Автор: admin

Материал для подготовки к устной части огэ по русскому языку – Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по русскому языку (9 класс) на тему: материал для подготовки к устной части по русскому языку

Материал для подготовки к устной части огэ по русскому языку – Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по русскому языку (9 класс) на тему: материал для подготовки к устной части по русскому языку

Презентация к уроку по русскому языку (8, 9 класс) по теме: Материал для подготовки к устной части ОГЭ по русскому языку

Слайд 1

Устная часть ОГЭ. Практикум задания №3: описание фотографии

Слайд 2

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: как Вы читаете книги: только по школьной программе или больше; Какие жанры вам интересны; как узнаёте о новых книгах; о книге, которая произвела на вас сильное впечатление. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 3

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: какой вид досуга запечатлен на фотографии и какие качества и свойства характера он развивает; кто принимает участие в игре; как , на ваш взгляд, проходит игра; опишите запечатленных на фотографии людей и их настроение. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 4

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: Какое время года изображено; в какой полосе России характерна такая осень; опишите фотографию и свое впечатление от нее. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 5

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: к какому празднику готовятся дети и как; кто принимает участие в подготовке; что создает атмосферу праздника; опишите детей и их настроение. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 6

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: какой вид досуга изображен на фотографии; что задумали дети; кто принимает участие в походе и кто является главным в их группе; опишите детей и их настроение. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 7

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: какому роду профессии могут принадлежать эти люди; как, на ваш взгляд, происходит общение между ними; что создает атмосферу деловых переговоров; опишите присутствующих и их настроение. Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Слайд 8

Опишите фотографию Не забудьте рассказать: к какому празднику приготовилась семья и как; кто находится за столом; что создает атмосферу праздника; опишите семью и их настроение Не забывайте, что Ваше высказывание должно быть связным.

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по русскому языку (9 класс) на тему: материал для подготовки к устной части по русскому языку

 Задание 1. Чтение текста.

Вам на уроках географии, несомненно, рассказывали о Николае Михайловиче Пржевальском. Это известнейший ученый, путешественник. Выразительно прочитайте  текст о Н.М.Пржевальском вслух. (У Вас есть 2 минуты на подготовку).

       Николай Михайлович Пржевальский – один из самых великих путешественников в истории человечества. Ему при жизни вручили специально выбитую золотую медаль с его барельефом и надписью: «Первому исследователю Центральной Азии».

       Пржевальский называл свои грандиозные экспедиции «научными рекогносцировками», то есть разведкой, но их результаты грандиозны. Трудно поверить, что один человек с немногими помощниками мог столько совершить всего за два десятилетия. Он прошел более 33 тысяч километров, часто по местам, где еще не ступала нога человека, сделал определение абсолютной высоты в 231 пункте, в 63 пунктах определил географические координаты, положил на карту 20 тысяч километров пути. Исследования охватили территорию в 6 миллионов квадратных километров. Из Центральной Азии Пржевальский привез гербарий из 16 тысяч экземпляров растений, среди которых оказалось более двухсот видов, еще неизвестных науке. Им открыты 30 новых видов птиц, новые виды млекопитающих: дикий верблюд, дикая лошадь, дикий як, разновидность горных баранов. 

       Его зоологическое собрание состояло из семи с половиной тысяч чучел различных животных, птиц, земноводных, а коллекция насекомых содержала десять совершенно новых для науки родов. 

Задание 2. Пересказ текста.

Известный писатель А.П.Чехов таких людей, как Н.М.Пржевальский, очень любил, ценил в них живую душу, желание трудиться на благо Отчизны. А ведь Н.М.Пржевальский открывал хребты, плоскогорья, страны, подарил миру первую карту Азии…

Перескажите прочитанный Вами текст, включив в пересказ высказывание А.П.Чехова о Н.М.Пржевальском: «Один Пржевальский …стоит десятка учебных заведений и сотни хороших книг. Упорное, непобедимое стремление к раз намеченной цели, богатство знаний и трудолюбие, фанатическая вера в науку делает его в глазах народа подвижником… Недаром Пржевальского знает каждый школьник».

      Подумайте, где лучше использовать эту цитату в пересказе. (У Вас есть 1 минута на подготовку).

 

Материал для подготовки к ЕГЭ (ГИА) по русскому языку (9 класс) на тему: Для подготовки к устной части ОГЭ в 9 классе

Материал для подготовки к устной части

Скачать:

Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com

По теме: методические разработки, презентации и конспекты


 

Подготовка учащихся к устной части экзамена по русскому языку в 9 классе.

Подготовка учащихся к устной части экзамена по русскому языку в 9 классе

hello_html_m715cbfe3.jpg

В 2018 году в порядке эксперимента вводится новая форма мониторинга знаний по русскому языку – собеседование в устной форме. Эксперимент предполагает оценку «зачёт» / «незачёт», которая не влияет на допуск к ОГЭ.

Устная часть ОГЭ по русскому языку направлена на выявление коммуникативных навыков школьников. Она проверит способность читать тексты с интонацией и эмоциональной окраской, пересказывать прочитанное, с привлечением дополнительной информации, умение вести монолог и диалог. О степени сформированности языковой компетенции говорят умения и навыки обучающихся, связанные с соблюдением языковых норм (орфоэпических, лексических, грамматических, стилистических).

Коммуникативные навыки важны для познавательной деятельности, культурного роста, будущей профессиональной деятельности и самовыражения, взаимодействия с окружающими людьми, миром.

Цель моей статьи: поделиться системой заданий для создания условий для формирования коммуникативной и языковой компетенции учащихся посредством работы с упражнениями для подготовки учащихся к сдаче устной части по русскому языку.

Задачи:

  1. Изучить и проанализировать методическую литературу по теме.

  2. Выявить наиболее оптимальные способы формирования коммуникативной и языковой компетенции. 3. Разработать, подобрать эффективные задания для подготовки учащихся к сдаче устной части по русскому языку.

Устная речь – форма речи, состоящая из умения понимать звучащую речь (аудирование) и умение производить речь в звуковой форме (говорение). Устная речь предполагает наличие собеседника, поэтому она  зависит от ее восприятия. Реакция слушателей, их реплики – все это влияет на характер речи и может изменить ее в зависимости от этой реакции. Говорящий создает свою речь, одновременно работая над содержанием и формой текста, предложения и слова.

Письменная речь – это речь, созданная с помощью видимых (графических) знаков на бумаге, ином материале, экране монитора. Письменную речь мы читаем и записываем. Пишущий может совершенствовать, изменять и исправлять написанный текст.

Устная и письменная речь

hello_html_m7445476b.jpg

Задание 1 «Чтение текста вслух» предполагает работу с интонацией и темпом речи. Для этого необходимо прежде всего понимать текст.

Анализ текста – это нахождение авторского замысла, основной идеи произведения, проникновение в логику текста, «приближение к себе». Вся подготовительная работа от первого прочтения «про себя» до чтения вслух сводится к тому, что чтец стремится текст автора сделать своим, встать на место автора. Выразительное чтение во многом зависит от заинтересованности читающего информацией текста. Если содержание вызывает интерес, то все требования к выразительному чтению, как правило, соблюдаются.

При тренировке чтения текстов учащиеся отмечают трудности в ударении, прочтении иноязычных, сложных слов, фамилий, склонении числительных.

Готовясь к чтению, работаем над содержанием:

  1. Прочитайте текст перед выполнением первого задания.

  2. Определите тему текста (о чем текст?).

  3. Сформулируйте основную мысль (чему учит текст?). Озаглавьте текст. (Помните, что в заглавии может быть выражена тема или идея текста.)

  4. Определите стиль текста и тип речи.

  5. Составьте вопросный или тезисный план текста, выделяя микротемы каждой части и озаглавливая их.

  6. Запомните ключевые слова в каждой микротеме. Постарайтесь их использовать при пересказе.

Способ сфокусировать внимание — это правильное изменение громкости, высоты и темпа, то есть интонация.

Готовясь с учениками к 1 части зачётной работы, говорим о неотъемлемых частях выразительного чтения:

  • логических ударениях;

  • темпе;

  • дикции;

  • дыхании;

  • ритме;

  • паузах;

  • эмоционально-образной выразительности (сопереживании).

Логическое ударение — это выделение в речи слова или фразы, которые являются наиболее важными в сообщении. Станиславский говорил об ударении: «Ударение — указательный палец, отмечающий самое главное слово во фразе или такте!» В обыденных разговорах люди используют смысловое ударение не задумываясь, потому что ясно осознают, что именно хотят сказать. Трудность возникает, когда надо прочитать вслух текст, написанный кем-то другим. Необходимо найти ключевые слова и фразы текста. Если нужно выделить важную мысль, то сделать это можно так: увеличить силу голоса, медленнее проговорить нужную фразу, сделать паузу до и/или после нее.

Нельзя при чтении текста выделять слишком большое количество слов: это рассеивает внимание. Также некоторые учащиеся используют прием периодического подчеркивания, то есть акцентируют слова через равные промежутки времени, не важно, несут эти слова смысловую нагрузку или нет. А некоторые без надобности выделяют предлоги и союзы, такие как «и», «но», «тоже», «за», «перед» и т. д. Это очень отвлекает и выглядит как плохая манера речи. Изменение силы голоса тоже надо использовать уместно, потому что если чрезмерно усилить голос, то слушателям покажется, что с ними говорят свысока.

Даю задания для тренировки:

  1. Прочитайте предложение, делая логическое ударение на разных словах, объясните смысл прочитанной фразы: Ты взял яблоко?

  2. Подчеркните слова, на которые падает логическое ударение: Собираясь уходить и пожимая Циолковскому руку, / Никита сказал : // «Если я завтра приду за вами, /поедете на вокзал / прочитать лекцию»

Под хорошей дикцией подразумевается четкое и ясное произношение каждой гласной и согласной в отдельности, а также слов и фраз. Плохая дикция затрудняет понимание сути произносимого. «Слово со скомканным началом подобно человеку с расплющенной головой. Слово с недоговоренным концом напоминает человека с ампутированными ногами. Выпадение отдельных звуков и слогов то же, что выбитый глаз или зуб» (К. С. Станиславский).

Чёткости произношения способствует работа над скороговорками. Памятка ученикам:

  1. не нужно стремиться сразу быстро произносить скороговорки, сначала произносите ее медленно, выговаривая каждый отдельный звук, останавливаясь после каждого слова;

  2. при произнесении скороговорки следите за полнотой всех проговариваемых звуков, не допуская нечеткости и «смазанности»,

  3. поставьте разные исполнительские задачи, например: при речевом исполнении этого текста я хочу подшутить, хочу пожаловаться, хочу посплетничать, хочу похвастаться и т. д.

Примеры:

1. Коси, коса, пока роса, роса долой – и мы домой.

2. Протокол про протокол протоколом запротоколировали.

3.
Расскажите про покупки!
Про какие про покупки?
Про покупки, про покупки,
про покупочки мои.

Правильно организованное дыхание играет в речи первостепенную роль. Отсутствие необходимого запаса выдыхаемого воздуха приводит к срывам голоса, неоправданным паузам, искажающим фразу. Следует помнить, что неравномерно расходуемый воздух зачастую не дает возможности до конца договорить фразу, заставляет «выжимать» из себя слова.

Упражнение: выбрать стихотворение со строкой небольшого размера, например, «Белеет парус одинокий» или «Люблю грозу в начале мая». Произнести на одном выдохе первую строку, добрать воздух и на одном выдохе произнести две следующие строки, снова добрать воздух и произнести сразу три строки и т. д. Добирать воздух нужно незаметно носом и ртом. Таким образом, выполняя упражнения дыхательной гимнастики, мы вовлекаем дыхание в голосообразование.

«Работу по речи и слову надо начинать с деления на речевые такты, или, иначе говоря, с расстановки логических пауз» (К. С. Станиславский, собр. соч., т. III). Логическая группировка слов влияет на верную трактовку произведения и на ясную и убедительную передачу его.

Логические паузы обязывают говорящего произносить слова, заключенные между ними, не разделяя, плавно, как одно слово. В зависимости от того, где будет сделана пауза, фраза приобретает разное значение.

Расставьте знаки, паузы, объясните смысл предложений (предложения даются без знаков):

1. Она / жеребенок — Она же / ребенок;

2. Простить нельзя — / сослать в Сибирь — Простить, / нельзя сослать в Сибирь;

3. «Этот человек, / — не раз говорил брату Антон, / — никогда не был учителем». — Этот человек не раз говорил брату: / «Антон никогда не был учителем».

4. И шла она легко, / назад Изгибы длинные чадры Откинув. — И шла она легко назад, / изгибы длинные чадры откинув.

5. Я занимался с братом, / который был болен английским языком. — Я занимался с братом, / который был болен, /  английским языком.

6.
Хватит! / Жевать давайте, / читать…

Хватит. / Жевать? / Давайте! / Читать?

Хватит жевать / – давайте читать.

7. По тропинке к дому шли дедушка, / Иван Петрович, / девочка, / Маша, / дядя, / Андрей, / тетя, / Анна Ильинична, / бабушка, / Даша. — По тропинке к дому шли дедушка Иван Петрович, / девочка Маша, / дядя Андрей, / тетя Анна Ильинична, / бабушка Даша

8. Поставлю статую, / золотую пику держащую. — Поставлю статую золотую, / пику держащую.

9. Нынче совсем ничего не мог писать утром / — заснул. (Л. Т.) — Нынче совсем ничего не мог писать / — утром заснул.

10. Приготовьтесь боксеры, / гимнасты,  борцы на выход. — Приготовьтесь боксеры, гимнасты,  / борцы на выход.

Знаки препинания являются теми условными обозначениями, которые помогают исполнителю раскрыть ход мыслей автора. Упражнения: прочитайте предложения, объясните их смысл. Обратите внимание на то, как изменяются смысловые оттенки, а иногда и смысл полностью при перемене знаков препинания.

1.
Жарко, солнце стоит над головой.
Жарко: солнце стоит над головой.

2.
Зима суровая, лето знойное.
Зима суровая – лето знойное.

3.
Жаворонки звенят! Воркуют зобастые голуби; реют ласточки; лошади фыркают и жуют; собаки смирно повиливают хвостами.
Жаворонки звенят, воркуют зобастые голуби, реют ласточки, лошади фыркают и жуют, собаки смирно повиливают хвостами.

4.
Володя пришёл.
Володя пришёл?
Володя пришёл!

5.
Вернёшься домой, посидишь, отдохнёшь.
Вернёшься домой – посидишь, отдохнёшь.

6.
Я давно не видел брата друга и сестру.
Я давно не видел брата, друга и сестру.

7.
Письмо должно быть срочно доставлено адресату.
Письмо, должно быть, срочно доставлено адресату.

При чтении важно передать чувства, настроение, переживание. Проверяя себя, подумайте, что вы хотите передать слушателям, какую картину нарисовать, с какой целью. В стихотворных примерах не забывайте о паузе в конце каждого стиха (строки).

Ветер весело шумит,
Судно весело бежит
Мимо острова Буяна,
К царству славного Салтана,
Судно весело бежит
И желанная страна
Вот уж издали видна.
Вот на берег вышли гости;
И за ними во дворец
Полетел наш удалец.
(А.С.Пушкин «Сказка о царе Салтане»)

Следует помнить, что «интонация и паузы сами по себе, помимо слов, обладают силой эмоционального воздействия на слушателей» (Станиславский К.С. Работа актера над ролью // Собр. соч.: В 8 т. – Т. 4. – с.286).

Работая над темпом чтения (примерно 120 слов в минуту), выясняем, что ускоренный темп часто отрицательно влияет на качество интонации и произнесения слов. Если ученик говорит очень быстро и без остановок, то польза от такой речи сводится к нулю. Тренируясь, учащиеся понимают, что темп прочтения текста должен быть средним. При подготовке учащихся к выполнению 1 части устного экзамена по русскому языку даю тексты для прочтения из открытого банка заданий для подготовки к написанию сжатого изложения или литературные тексты. Вначале мы слушаем как образец аудиозапись профессионального чтеца, затем ученики читают данный текст.

Итоговые упражнения:

1.  Разбейте текст на речевые такты, расставьте паузы, ударения. Прочитайте текст.

«Хождение по мукам? Нет, так будет неправильно сказать. Были, были муки. И сомнения были, холодные, колючие. И, бывало, схватывало за горло отчаяние. Все было, но зато и минуты восторга, необыкновенного, полного счастья, когда вдруг где-нибудь на дороге, во мраке, встретишь незнакомого, но родного человека, и он распахнет перед тобой все богатства своей души, непокоренной, красивой русской души и спросит: «Как же быть, товарищ?» (Б. Горбатов, «Непокоренные»).

2. Прочитайте вслух следующий отрывок из рассказа И.С. Тургенева «Певцы»:

«Он пел, и от каждого звука его голоса веяло чем-то родным и необозримо широким, словно знакомая степь раскрывалась перед вами, уходя в бесконечную даль.

У меня, я чувствовал, закипали на сердце и поднимались к глазам слезы; глухие, сдержанные рыдания внезапно поразили меня… Я оглянулся– жена целовальника плакала, припав грудью к окну.

Яков бросил на нее быстрый взгляд и залился еще звонче, еще слаще прежнего, Николай Иванович потупился; Моргач отвернулся; Обалдуй, весь разнеженный, стоял, глупо разинув рот; серый мужичок тихонько всхлипывал в уголку, с горьким шепотом покачивая головой; и по железному лицу Дикого-Барина, из-под совершенно надвинувшихся бровей, медленно покатилась тяжелая слеза; рядчик поднес сжатый кулак ко лбу и не шевелился…»

Способность умело пользоваться паузами, логическими и психологическими, — показатель выразительности звучания слова чтеца, свидетельство наполненности его жизненной воздействующей силой.

Готовясь ко 2 заданию устной части «Пересказ текста с включением приведённого высказывания», вспоминаем план работы над подробным изложением и записываем его в тетради (можно раздать готовый план после обсуждения).

КАК ГОТОВИТЬСЯ К ИЗЛОЖЕНИЮ (ПАМЯТКА УЧАЩИМСЯ)

  1. Прочитайте текст перед выполнением первого задания.

  2. Определите тему текста (о чем текст?).

  3. Сформулируйте основную мысль (чему учит текст?). Озаглавьте текст. (Помните, что в заглавии может быть выражена тема или идея текста.)

  4. Определите стиль текста и тип речи.

  5. Составьте вопросный или тезисный план текста, выделяя микротемы каждой части и озаглавливая их.

  6. Запомните ключевые слова в каждой микротеме. Постарайтесь их использовать при пересказе.

  7. Запомните словосочетания, в которых есть яркие языковые особенности, тропы. Постарайтесь сохранить их при изложении.

  8. Читая текст вслух, старайтесь запомнить его содержание.

  9. Подумайте, в какое место по смыслу можно вставить данную цитату.

Для того чтобы правильно вставить цитату в текст (Задание 2. Работа с высказыванием), выполняем упражнение.

Передайте чужую речь разными способами.

«Стих Пушкина благороден, изящно прост, национально верен духу языка». (В. Г. Белинский)

  1. В виде предложения с прямой речью.

  2. В виде предложения с косвенной речью.

  3. В виде предложения с вводной конструкцией.

  4. В виде предложения с дополнением, выраженным существительным в предложном падеже с предлогом о.

  5. В виде части предложения.

  6. Введите цитату не полностью.

Обобщающие задания даю по упражнениям №6, 177, 226 учебника русского языка 9 класса Тростенцовой Л. А., Ладыженской Т. А. и др. Задание типа «Перескажите прочитанный Вами текст, включив в пересказ слова…» провожу с использованием упражнения №178: «Цитату №1 включите в текст упражнения №177, а цитату №3 в текст упражнения №6». С этими заданиями учащиеся работают вначале так, что один ученик пересказывает текст, включая цитату, затем идёт обсуждение выполненной работы. На следующем этапе, на других уроках, идёт работа  в парах, и ученики слушают, исправляют и дополняют друг друга.

Монологическая речь – вид речи, обращенный к одному или группе слушателей (собеседников), иногда – к самому себе; в отличие от диалогической речи монологическая речь характеризуется своей развернутостью, что связано со стремлением широко охватить тематическое содержание высказывания, наличием распространенных конструкций, грамматической их оформленностью.

В 3 задании учащиеся должны показать степень владения одним из типов речи (описанием, повествованием или рассуждением), строить монологическое высказывание в соответствии с поставленной задачей. Вспоминаем вначале, каковы основные признаки текста (законченность, смысловая цельность, тематическое и композиционное единство частей, грамматическая связь между предложениями), затем обсуждаем  назначение типов текстов.

Главная задача автора при описании — указать признаки описываемого. Поэтому к текстам такого типа можно задать вопросы: каков предмет описания? как он выглядит? какие признаки для него характерны? как он функционирует и т. д. Языковые средства: при описании часто используются прилагательные, причастия, наречия, то есть такие части речи, которые помогают изобразить признаки предметов, действий и других признаков.

Задача при повествовании — сообщить о последовательности действий или событий. Поэтому к текстам такого типа можно задать следующие вопросы: какова последовательность действий (событий)? что происходило сначала и что происходило потом? Языковые средства – обилие глаголов и деепричастий.

При рассуждении задача автора — обосновать то или иное выдвигаемое положение (тезис), объяснить причины того или иного явления, события, его сущность. Поэтому к текстам такого типа можно задать следующие вопросы: почему? в чем причина данного явления? что из этого следует? каковы следствия данного явления? что оно значит?

Повторяем особенности построения текстов различных типов речи. Обсуждаем возможный план ответа при описании картины или фотографии и записываем его:

  1. Что изображено на переднем и заднем плане.         

  2. Кто изображен? Что делают герои? Что для них важно в этот момент?

  3. Какие особенности пейзажа, времени года можно отметить?

  4. Какие цвета, оттенки использованы? Почему?

  5. Каково настроение?

  6. Какие впечатления у вас вызвала фотография, картина?

При обсуждении текста повествования вспоминаем элементы композиции и  составляем такой план:

  1. Экспозиция.

  2. Завязка.

  3. Развитие действия.

  4. Кульминация.

  5. Развязка.

  6. Эпилог. (В тексте небольшого объёма его может не быть.)

Если выбирается текст рассуждение, то план ответа может быть такой:

  1. Тезис (основная мыль, которая может быть спорной).

  2. Доказательства в защиту изложенной мысли.

  3. Аргументы из литературных источников, жизненного опыта.

  4. Вывод по теме.

Задания на этом этапе работы. Определите тип текста, докажите.

1. Деревня Маниловка немногих могла заманить своим местоположением. Дом господский стоял одиночкой на юру, т. е. на возвышении, открытом всем ветрам, каким только вздумается подуть; покатость горы, на которой он стоял, была одета подстриженным дерном. На ней были разбросаны по-английски две-три клумбы с кустами сиреней и желтых акаций; пять-шесть берез небольшими купами кое-где возносили свои мелколистные жиденькие вершины. (Описание, поэма Н. В. Гоголя «Мёртвые душм»))

2. Жители начали присягать. Они подходили один за другим, целуя распятие и потом кланяясь самозванцу. Гарнизонные солдаты стояли тут же. Портной, вооруженный тупыми своими ножницами, резал у них косы. Они, отряхиваясь, подходили к руке Пугачева, который объявлял им прощение и принимал в свою шайку. Все это продолжалось около трех часов. (Повествование, роман А. С. Пушкина «Капитанская дочка»)

3. Выбор рассказчика продиктован стремлением А.С.Пушкина объективно представить развитие исторических событий.

Важную роль играет принадлежность Гринева к «старой» дворянской семье, где слова честь и дружба не разделяются. Соображения чести для отца Гринева стоят на перовом месте. Он напутствует сына: «Береги платье снову, а честь смолоду».

Имеет значение и возраст Гринева. Ему семнадцать лет. Он не испорчен обществом, руководствуется общечеловеческими соображениями больше, чем социальными оценками. Для него важен сам человек, а не его принадлежность к какому-либо сословию. Об этом свидетельствует, например, его уважение и отношение к Пугачеву.

И, наконец, Гринев – человек средних способностей, судит неглубоко, не делает далеко идущих выводов. Читатель порой видит дальше и подозревает о большем, чем сам Гринев.

Такой рассказчик не станет искажать факты, и его повествование будет максимально правдивым. (рассуждение)

Рассматриваем возможные темы к заданию и собираем в отдельных тетрадях материал: слова, словосочетания, предложения или тексты. Возможные темы высказывания:

  • природа родного края,

  • выходной день,

  • возможные конфликты между подростками и родителями,

  • современный город,

  • интересный урок в школе,

  • встреча с интересным человеком,

  • дружба в Интернете,

  • поход,

  • интересная профессия,

  • концерт,

  • мой лучший друг,

  • библиотека,

  • помощь родителям,

  • театр, кино,

  • любимое увлечение,

  • музыка в моей жизни,

  • школьное мероприятие,

  • спорт в моей жизни,

  • спортивное соревнование,  

  • правильное питание,

  • школьный спектакль,

  • летний лагерь,

  • любимое занятие в нашей семье,

  • мой домашний питомец,

  • интересная профессия,

  • любимая книга,

  • заимствованные слова,

  • весёлая вечеринка,

  • школьный кабинет,

  • любимая телепередача,

  • компьютерные игры,

  • прогулка в лесу,

  • на рыбалке,

  • игры детства,

  • домашние дела,

  • защита природы,

  • в гостях у близких,

  • в художественной галерее,

  • интересная поездка,

  • карнавал,

  • моя семья.

Работу с темами можно организовать блоками: искусство, семья, увлечения, природа, школьная жизнь др. Учащиеся готовят материал и на уроках читают, обсуждают его.

Памятка к речевому оформлению монологического высказывания:

  1. Определи основную мысль высказывания.

  2. Продумай план ответа.

  3. Определи ключевые слова-помощники.

  4. Помни об объёме высказывания (не менее 10 фраз).

  5. Используй разнообразные синтаксические конструкции.

  6. Постарайся использовать изобразительно-выразительные средства.

  7. Вырази собственное отношение к проблеме высказывания.

В учебниках русского языка даны упражнения, которые предлагают описать репродукцию картины на цветной вклейке. Работаем с ними по вопросам упражнений, когда готовимся к заданию 3 теме 1.

В качестве домашнего задания предлагаю учащимся подобрать картинку и составить тезисы для монолога.

Отрабатывая навыки составления текста-повествования, предлагаю поучаствовать в творческой мастерской, работая в группах.

  • 1 группа — расскажите о выходном дне, который запомнился вам больше всего,

  • 2 группа —   расскажите о своём лучшем друге,

  • 3 группа — расскажите о ваших занятиях спортом,

  • 4 группа — расскажите об экскурсии с классом,

  • 5 группа — расскажите о запомнившемся школьном мероприятии,

  • 6 группа — расскажите об одном из домашних праздников,

  • 7 группа — расскажите о посещении музея (картинной галереи, концерта).

В диалоге участвуют два человека. Для диалога характерен быстрый обмен репликами. Реплики участников диалога короче, если диалог тесно связан с ситуацией общения.

Для того чтобы диалог состоялся, составляем памятку для участников диалога.

  1. Выделите ключевые слова в вопросе. Определите тему беседы.

  2. Сохраняйте тему диалога.

  3. Дайте исчерпывающий ответ на заданный вопрос.

  4. Следите за речевым оформлением ответов.

Для подготовки к заданию 4 предлагаю вопросы для беседы вначале с учителем, после чего обсуждаем ответы.

Возможные вопросы к теме 1:

  1. Какие пейзажи Вам больше всего нравятся в Пензенском крае?

  2. Чем больше всего Вы любите заниматься на природе?

  3. Как Вы считаете, зачем люди выезжают на природу? 

Вопросы к теме 2:

  1. Нужно ли отдыхать от основного вида деятельности? Почему?

  2. Где и как Вы любите отдыхать?

  3. С кем Вы чаще всего отдыхаете и почему?

Вопросы к теме 3:

  1. Можно ли стать друзьями, общаясь в Интернете?

  2. Можно ли до конца узнать человека, общаясь в Интернете?

  3. Какие качества характера Вы больше всего цените в дружбе?

На дом задаю подготовить вопросы для диалога. Затем беседа ведётся в парах на следующем уроке.

 Подобные задания помогут лучше подготовить учащихся к новой форме экзамена по русскому языку.

С какого возраста можно давать детям грибы – Шампиньоны ребенку — можно? — шампиньоны детям — запись пользователя Наталья1986 (Natulik18) в сообществе Питание от года до трех в категории Общий стол

С какого возраста можно давать детям грибы – Шампиньоны ребенку — можно? — шампиньоны детям — запись пользователя Наталья1986 (Natulik18) в сообществе Питание от года до трех в категории Общий стол

С какого возраста можно давать ребенку грибы, как вводить в рацион?

Одним из любимых продуктов для многих из нас являются грибы. Можно приготовить множество блюд с употреблением этого вкусного и интересного продукта. К тому же они содержат полезные для здоровья витамины, белки, клетчатку, калий, железо, фосфор, магний, эфирные масла, ферменты, органические кислоты. Но можно ли давать ребенку такой продукт и с какого возраста? И как быть женщине, которая кормит ребенка грудью?

Можно ли есть грибы кормящим мамам?

Часто кормящие мамы задаются вопросом: можно ли им есть грибы и не опасно ли это для ребенка? Грибы при грудном вскармливании категорически нельзя есть до того, как малышу исполнится шесть месяцев. В семь месяцев маленький организм уже вырабатывает нужные ферменты для того, чтобы пища хорошо переваривалась.

Мама может позволить себе суп с грибами, тушенные и варёные грибочки в небольших количествах, а вот употреблять их в жаренном и маринованном виде нельзя. Лучше всего выбирать шампиньоны, вешенки, а вот лесные грибы лучше не есть. Если мама добавит грибы при грудном вскармливании в пищу, это поможет укрепить иммунитет, снизит уровень холестерина. Не забывайте, что этот продукт аллергенный, поэтому нужно следить, как отреагирует ребенок после кормления.

С какого возраста можно давать грибы детям

1) Почему нельзя?

Пока ребенок маленький, его пищеварительная система не может работать полноценно, не готова воспринимать всю пищу, которую едят взрослые. Поскольку у малыша ещё не выделяются ферменты, способные расщепить белок этого продукта, даже съедобный, хороший гриб может вызвать отравление. Кроме того, он как продукт питания плохо усваивается, он содержит много грубой клетчатки и хитин. Опасен может быть этот продукт и тем, что он как губка впитывает в себя токсические, вредные вещества из окружающей среды. Желудок ребенка может не справиться с такой нагрузкой.

2) С какого возраста и как вводить в рацион?

Тут мнения медиков разделилось: некоторые считают, что искусственно выращенные грибы можно давать с двухлетнего возраста, но большинство склоняется к тому, чтобы этот продукт вводить в рацион с семилетнего возраста.

Если у вашего ребенка есть проблемы с пищеварительной системой, то до десяти лет грибы лучше не давать.

3) Какие блюда готовить?

Сначала их дают в небольшом количестве, хорошо измельчёнными в супе или тушенные. Жареные, солёные, маринованные грибы есть детям нельзя! Можно готовить для детей грибные паштеты, тушить с капустой, сделать в горшочке, готовить бульоны, юшки, давать с гарниром. Позже, лет с одиннадцати, готовьте грибы с тестом: пирожки, пицца, блинчики, зразы. Такие блюда тяжелее усваиваются.

4) С каких грибов начинать?

Самые безопасные для ребенка — вешенки и шампиньоны. Позже можно давать белые, подосиновики, маслята и прочие грибы первой и второй категории. Сыроежки могут вызвать аллергическую реакцию.

Начинать знакомство с этим продуктом лучше со шляпок, так как именно в них содержатся белки, жиры, а вот в ножках концентрируется хитин, поэтому лучше пока их не добавлять в пищу. Не кормите ими детей часто.

5) Меры предосторожности:

  • готовить грибы нужно в тот же день, когда их собирали, так как потом в них концентрируется яд;
  • правильно, тщательно обрабатывайте: обязательно очистите весь гриб, особенно ножку, ведь именно она накапливает вредные токсины; проваривайте три раза, снимая с них пену, и только потом используйте для приготовления блюда;
  • не собирайте их возле автодорог, промышленных предприятий, в экологически загрязнённых местах;
  • следите чтоб малыш не съел сырой продукт или в большом количестве.

6) Что делать при отравлении?

Если так случилось, что вы недоглядели или организм малыша не воспринял новый продукт — возможно отравление.

Симптомы его могут проявиться в течение от одного до десяти часов:

  • тошнота;
  • рвота;
  • понос;
  • слабость;
  • кожа бледнеет, пальчики и губы синеют;
  • головная боль;
  • апатия, повышенная потливость;
  • могут начаться судороги.

При появлении этих симптомов:

  • срочно вызывайте скорую помощь;
  • напоите малыша водой;
  • если рвоты не было, желательно её вызвать, нажав на корень языка, чтобы желудок очистился от вредных веществ;
  • дайте активированный уголь;
  • напоите чаем;
  • сделайте клизму.

Будьте внимательны, ведь неосторожность может привести к летальному исходу.

Прежде чем вводить в рацион ребенка грибы, учитывайте его возраст, состояние здоровья. Готовьте продукт, тщательно перерабатывая, не давайте малышу жареные, маринованные, солёные грибы, не собирайте их в экологически загрязнённых местах. Давайте только понемногу, проверяя реакцию организма. Поскольку это тяжёлый для желудка продукт, лучше повременить с ним. Берегите своих детей!

можно или нет, с какого возраста?

Шампиньоны – грибы известные, с приятным вкусом и не слишком сильным запахом, но «собирать» их лучше в супермаркетах, особенно если вы планируете готовить ребенку.

дети кушают грибную пиццу

дети кушают грибную пиццу

Фото: depositphotos.com. Автор: zurijeta.

Причин несколько:

  • среди дикорастущих встречаются виды, яд которых вызывает расстройство кишечника;
  • нередко съедобные грибы становятся опасными из-за накопленных токсинов;
  • на съедобный шампиньон похожи бледные поганки и белые мухоморы, яд которых опасен для человека.

Опытные грибники знают, что нельзя класть в корзинку старые и червивые экземпляры. Надо проявлять осторожность и с молодыми плодовыми телами, если они выросли в неподходящем месте: в городском сквере или парке, на промышленной территории, близ очистных сооружений, на кладбище.

Как отличить ядовитые от съедобных?

В отличие от ядовитого, съедобный шампиньон меняет цвет мякоти при надрезе на розовый (луговой), темно-красный (лесной) или нежно-желтый (перелесковый).

Ложные шампиньоны при надавливании на шляпку желтеют, срез на ножке становится вначале ярко-желтым, а затем переходит в оранжевый или коричневый оттенок. Запах таких грибов отдает «аптекой». Если их опустить в кипяток, вода пожелтеет, а карболовый «душок» усилится.

Бледная поганка и белый мухомор похожи на молодые шампиньоны, но цвет пластин у опасных двойников всегда снежно-белый, срезы ножек не желтеют. Признаки отравления поганкой проявляются через 2-3 дня, когда помочь человеку уже нельзя. Смертельная доза составляет 1 г ядовитого гриба на кг веса человека.

Шампиньоны опасны при домашнем консервировании. Недоваренные, негерметично закупоренные грибы, слабосоленые и маринады с небольшим количеством уксуса – условия для размножения бактерий ботулизма.

Выбор за вами: либо рисковать, собирая шампиньоны в лесу и на полянах, либо без опасений покупать их в магазине.

Некоторые энтузиасты выращивают эти грибы на своих дачных участках. Шампиньон обыкновенный – такой, каким мы его видим на прилавках, – любит хорошо удобренную почву. Вот почему на пастбищах и около коровников он быстро расселяется. Эти неприхотливые грибы можно получать в искусственных условиях круглогодично. Еще в XVII веке парижане научились выращивать их в своих подвалах.

Есть или нет – вот в чем вопрос

Шампиньоны по количеству белка сопоставимы с мясом, яйцами и рыбой. 18 из 22 аминокислот содержится в этих грибах. По содержанию кальция и фосфора они соизмеримы с рыбой.

Гриб как губка впитывает воду и растворенные в ней вещества. Попадая в желудок, работает как щетка. Низкая калорийность и деликатесный вкус помогают утолить голод во время диеты.

Предки не знали о хитине, составляющем клеточную оболочку грибов, но говорили: «Гриб и огурец – в животе не жилец». Дело в том, что хитин не переваривается в человеческом организме, грибной белок усваивается лишь частично, а полисахариды очищают организм от шлаков и токсинов.

Со скольких лет давать?

Диетолог Людмила Денисенко пишет, что до 14 лет не следует давать детям грибы, чтобы не вызвать сбоя в работе организма.

Доктор Е. О. Комаровский считает, что блюда из промышленно выращенных грибов можно включать в меню детей с 2 лет раз в неделю.

Педиатры классической школы не советуют давать шампиньоны в любом виде детям младше 7 лет. К этому возрасту заканчивается формирование желудочно-кишечного тракта.

Белые шляпки почти во всех блюдах используют не целиком, а в нарезанном виде, как компоненты соусов, подлив, супов и салатов. Видимо, гурманы и знаменитые кулинары понимают, что вкус хорош, а пользы мало.

Как не ошибиться в выборе?

Почему шампиньоны, вешенки, опята и шиитаке возделывают в промышленных объемах? Потому что это самые неприхотливые виды грибного царства. Расти могут почти везде. А качество и безопасность продукта определяет почва, на которой были выращены грибы.

Небольшой размер и светлый оттенок – признаки молодости и свежести шампиньонов. Еще один добрый знак: пленка розового цвета под белой, кремовой или розоватой шляпкой (зависит от места сбора). Темные, дряблые, скользкие грибы опасны для жизни.

Если продукция расфасована, смотрите на дату сбора, фасовки и срок годности. Хранить в холодильнике рекомендуется не более суток, предварительно вынув из полиэтиленовой упаковки. Но можно положить грибы в морозилку и съесть через год. Хранить несколько лет даже в глубокой заморозке продукт не рекомендуется.

Детские рецепты

Суп-пюре

Ингредиенты:

  • 500-600 г молодых шляпок;
  • луковица;
  • небольшая морковь;
  • 1 картофель;
  • сметана;
  • зелень;
  • соль.

Время: 35 минут.

Способ приготовления:

  1. В кастрюлю налить 0,5 л воды, поставить на плиту.
  2. Почистить овощи, мелко нарезать, положить в кипящую воду.
  3. Пока овощи варятся, грибы чистим, промываем, режем и отправляем в овощной бульон.
  4. Варим суп на маленьком огне, не забывая снять пену.
  5. Когда шампиньоны готовы, снимаем кастрюлю с огня и погружным блендером измельчаем ее содержимое, солим по вкусу.
  6. Разливаем по тарелкам, добавляем зелень, сметану. Подаем с гренками.

Этот суп, как правило, очень нравится детям. Но в каком возрасте его можно давать ребенку, вам придется решить самостоятельно, опираясь на разрозненные рекомендации педиатров, о которых упоминалось выше.

Грибной соус

Придаст привычному для вас блюду новый вкус и аромат. Подается к картофелю, курице, рису.

Ингредиенты:

  • 10 шампиньонов;
  • 2 стакана грибного бульона;
  • 1 ст. л. муки;
  • 2 ст. л. сливочного масла;
  • 1 луковица;
  • соль по вкусу.

Способ приготовления:

  1. Приготовить наваристый бульон из 10 шампиньонов.
  2. Обжаренный лук добавить в бульон и погружным блендером раздробить кусочки.
  3. Муку обжарить на сухой сковороде до золотистого цвета. Приправить солью, чтобы соус получился без комочков.
  4. Быстро помешивая, влить грибной бульон в сковороду, проварить 10 минут на маленьком огне.
  5. Сливочное масло добавляют уже после выключения плиты.
  6. Зелень, перец, лавровый лист украсят вкус этого соуса, но не являются обязательными компонентами.

Голубцы

Блюдо вкусное, но затратное по времени.

Ингредиенты:

  • кочан капусты;
  • 300 г грибов;
  • 1 стакан риса;
  • 1 луковица;
  • 2 ст. л. сливочного масла.

Способ приготовления:

  1. Грибы отварить. Капустные листья положить в кипяток на 5-7 минут, вынуть, дать воде стечь, отбить или срезать утолщения.
  2. Для фарша отваренные шампиньоны мелко нарезать, обжарить с луком, смешать с промытым рисом, присыпать солью.
  3. Фарш выложить на листья, свернуть конвертиком или рулетом, сложить в кастрюлю, добавить томат или сметану, залить кипятком, поставить в духовку на 25 минут.
  4. Подавать с зеленью и сметаной.

Свежие шампиньоны прекрасно гармонируют с курицей и картофелем. Мелко измельченные сушеные грибы добавляют в блюда для аромата.

Многие бабушки и мамы пекут детям бесподобные пироги с дарами леса. Но грибы и тесто — тяжелое сочетание для детского организма. Блинчики, пирожки и пицца пусть подождут, пока вашему чаду не исполнится 14 лет.

Вкусное – не всегда полезно. Эти слова относятся и ко многим грибным блюдам, особенно тем, что приготовлены из самостоятельно собранных «диких» шампиньонов. Но надо ли рисковать здоровьем ребенка ради вкуса, и с какого возраста этот риск можно считать оправданным, – решать только вам.

С какого возраста можно давать детям грибы

Почему с грибами надо быть осторожней?


Пищеварение ребенка еще недостаточно совершенно, чтобы переварить грибы без последствий. Организмы детей не вырабатывают нужное количество ферментов для переработки белка, который содержится в грибах. Поэтому ребенок может отравиться даже съедобными и абсолютно безопасными для взрослого грибами. Подобные отравления протекают очень тяжело, из ста отравившихся грибами детей погибают шестеро, а примерно тридцать приобретают серьезные заболевания, которое приводят к инвалидности.

Шляпочные грибы собирают соединения опасных тяжелых металлов, способных даже в небольших количествах повлиять на организм ребенка. Сочетание нескольких опасных веществ может вызвать серьезные последствия, поэтому не стоит покупать грибы у непроверенных бабушек на рынках, собирать их в лесах около дорог и шоссе.

Кормящим матерям следует воздержаться от употребления лесных грибов. В некоторых случаях токсины, попавшие в молоко, вызывали отравление у грудных младенцев.

Жаркое влажное лето или длительная засуха приводят к тому, что обмен веществ грибов меняется, а значит, меняется и их состав. Они начинают накапливать токсины в безвредных для взрослых людей дозах. Однако, эти же дозы могут необратимо воздействовать на организм ребенка.

Диетологи считают, что нижняя возрастная планка для введения грибов в рацион – семь лет. С этого возраста можно кормить детей проверенными шампиньонами или вешенками. До семи лет даже полностью безопасные грибы могут вызвать неприятные последствия, поскольку пищеварительная система не сможет с ними справиться.

В дополнение к сложностям переваривания и усвоения некоторые грибы могут вызвать серьезную аллергию. В первую очередь это относится к сыроежкам.

Отравление грибами


С момента отравления до проявления первых симптомов может пройти от одного до девяти-десяти часов. Сначала проявляются резкие боли в области желудка, потом возникает тошнота, рвота и понос, что вызывает обезвоживание организма. Кожа ребенка приобретает неестественную бледность, пальцы и губы синеют. Затем начинаются ужасные головные боли. Могут начаться судороги. После появления первых симптомов очень важно вызвать «скорую». До прибытия врачей ребенка нужно поить теплой водой, попытаться спровоцировать рвоту для очищения желудка от токсинов. После этого нужно дать активированный уголь ребенку. Дальнейшее лечение должно проводиться в отделении токсикологии.

С какого возраста можно давать ребенку грибы-шампиньоны?

Отвечает Вера Куркова, врач-педиатр высшей категории отдела детского питания НИИ питания РАМН: – Несмотря на то что грибы обладают высокой пищевой ценностью: содержат много белка, витаминов группы В (В1, В2, РР) и минеральных веществ, давать их детям до 5-6 лет не стоит по двум причинам: во-первых, в грибах много плохо перевариваемых пищевых волокон (клетчатки) , которые затрудняют всасывание других пищевых веществ; во-вторых, лесные грибы могут впитать из загрязненной почвы токсические вещества, а организм маленьких детей особо чувствителен к токсинам. Исключение – шампиньоны и вешенки, выращенные в искусственных условиях, их в очень небольших количествах в составе овощных или крупяных блюд и детских консервов дают детям с 1,5 лет.

До 2 лет нежелательно. А дальше — как ребенок будет их усваивать. Многие дети грибы вообще не любят и есть не хотят.

лутче вообще е есть рибы если вы конечно не спец в этом грибном деле

грибы с трех лет

Даже такие безопасные грибы, как шампиньоны, нельзя давать детям до 12 лет. Причем, не из вредности или жадности, а по вполне объективной причине. Дело в том, что до 12 лет в организме ребенка не вырабатываются ферменты, способные расщепить грибы. Поэтому могут возникать серьезные нарушения пищеварения.

Моему внуку 4 года и недавно мы впервые накормили его картошкой с грибами. теперь он постоянно требует грибы.. . Ему нравится.

грибы вообще тяжелая пища, зачем ребенку грибы, лет с 6

Грибы дают детям не раньше трех лет! Аллерген, да и вообще они всю гадость впитывают как губка. Собственно они и есть губка

дети както не очень грибы любят, когда захотят, тогда и давай хД

Давала пробовать мелко измельченные культивированные шампиньоны в блюдах лет с 1,5. Когда стала переводить полностью на общий стол. Грибы употребляем в пищу только культивированные. Насмотрелась трагедий в свое время, когда работала.

Грибы плохо усваиваются, поэтому чем позже, тем лучше.

Основные типы предложений таблица – Типы односоставных предложений — таблица с примерами. Как определить тип односоставного предложения :: SYL.ru

Основные типы предложений таблица – Типы односоставных предложений — таблица с примерами. Как определить тип односоставного предложения :: SYL.ru

Таблица «Типы односоставных предложений»

Определенно-личные предложения

Способ выражения сказуемого

Примеры

  1. Глагол, 1-е л., 2-е л., ед.ч., наст. или буд. врем

  1. Глагол, 2-е л., ед. или мн..ч., повелит накл.

1. Люблю тебя, Петра творенье! (А.С.Пушкин)

Восхищаешься чугунным узором оград.

2. Пройдите по городу на Неве, вглядитесь в него.

Красуйся, град Петров.

Неопределенно-личные предложения

Способ выражения сказуемого

Примеры

1. Глагол, 3-е лицо, мн.ч., наст. или буд. вр.

2. глагол, мн.ч., прош.врем., изъяв. или условн. накл.

1. Ведут ко мне коня. (А..С.Пушкин).

2. Потом его в степи без чувств нашли (М.Ю.Лермонтов).

Обобщенно-личные предложения

Способ выражения сказуемого

Примеры

1. Глагол 2-е л., ед.ч., наст. или буд вр.

2. Глагол, 3-е л., мн.ч., наст. и буд вр.

3.Глагол, 2-е л., ед.и мн.ч., повел.накл.

1. Что посеешь, то и пожнешь.

2. Цыплят по осени считают.

3. Береги платье снову.

Безличные предложения

1. Безличным глаголом (прош.вр.. ср.р)

2. Личным глаголом в безличном употреблении

3. Кратким страдат. прич. в форме среднего рода

4. Категорией состояния

5. Инфинитивом

6. Отрицат. словом НЕТ в сочетании с родит. Падежом

7. Существ. в форме родит. падежа с отрицанием НИ.

1. Морозило с утра сильно.

2. В глазах у меня потемнело.

3. Уже послано в погоню.

4. И скучно, и грустно, и некому руку подать.

5. Вам не видать таких сражений.

6. Нет уз святее товарищества.

7. Ни ветерка.

Односоставные предложения с главным членом подлежащим — назывные

Вечер. Взморье. Вздохи ветра. Величавый возглас волн.

Виды односоставных предложений с главным членом — сказуемым

infourok.ru

Таблица правил «Виды предложений».

ЗАДАНИЕ А10. ВИДЫ ПРЕДЛОЖЕНИЙ.

  1. Посчитайте количество грамматических основ.

  2. Если основа одна, то это предложение простое.

  3. Простое предложение может быть осложнённым

К полудню прогревается и море, и окрестный берег. (Глушкин О.)

Осложнено вводными словами, междометиями

В русских наших лесах, пожалуй, нет дерева мощнее и красивее зеленого дуба. (Соколов-Микитов И.)

Осложнено обращением

Вы откуда будете, молодые люди?

Осложнено обособленными:

определением

На двух треногах лежала палка, порядком обгоревшая. (Рыбаков А.)

приложением

Серебристая дымка, предвестник жаркого дня, окутала город. (Нагишкин Д.)

обстоятельством

И месяц, скучая в облачной мгле, бросил в горницу тусклый взор. (Ахматова А.)

Звезды, как вербочки, распухают в прозрачных облаках. (Пришвин М.)

Дело подвигалось плохо, несмотря на все мои хлопоты. (Тургенев И.)

дополнением

В столовой, кроме играющих, нет никого. (Чехов А.П.)

уточняющим членом предложения

За логом, у болота, сонно журчал родник. (Титов В.)

У болота — уточняющее обстоятельство.

Бессоюзная

Союзная

сочинительная

Подчинительная

интонация

Средство связи — сочинительные союзы

Средство связи — подчинительные союзы и союзные слова ( наречия, относит. местоимения)

Сыр выпал с ним была плутовка такова. (Крылов И.)

[ ] – [ ].

Начинался ветер, деревья мерно раскачивались. (Аргунова Н.)

[ ] , [ ].

В актовом зале горного техникума свободных мест не было: народу набилось битком. (Горбачёв Н.)

[ ] : [ ].

Морозило; на черном небе сверкали крупные звезды. (Бунин И.)

[ ] ; [ ].

Роса уже пала, и ночной воздух пахнет влажными травами. (Бакланов Г.)

[ ] , и [ ].

С юга надвигалась туча, но весенний вечер был еще ясен и тепел. (Бунин И.)

[ ] , но [ ].

Дедушка всю дорогу кряхтел и вздыхал, Сергей ЖЕ сохранял на лице злое, решительное выражение. (Куприн А.)

[ ] , […же… ].

Пока офицеры завтракали, теплоход пришвартовался к деревянному причалу. (Гребенюк И.)

(Пока…), [ ].

Сторож бежал тяжело и один раз даже остановился, чтобы перевести дух. (Каверин В.)

[ ], (чтобы…).

Книжки, какие у меня были, я все очень скоро перечитал. (Куприн А.)

[…, (какие…), … ].

Бессоюзное сложное предложение

Сложносочинённое предложение

Сложноподчинённое предложение

Виды сложных предложений.

Если в предложении две и более грамматические основы, то оно является сложным. Вид сложного предложения определяется по средствам связи между его частями.

Возможно сочетание разных видов связи:

В неподвижном нагретом воздухе крепко пахло медом, и некоторое время мы не могли решить, откуда исходит медвяный запах. (Солоухин В.)- сложное с союзной сочинительной и подчинительной видами связи.

[ ] , и [ ], (откуда…).

Картошка жарилась на сковороде, от нее шел острый вкусный запах, и зверь, очевидно, прибежал на этот запах. (Паустовский К.)- сложное предложение с бессоюзной и союзной сочинительной видами связи.

[ ] , [ ], и [ ].

Крик далекой иволги звучал почти рядом с Прохором; слышно было, как крадется лиса сквозь чащу. (Шишков В.) – сложное предложение с бессоюзной и союзной подчинительной связью.

[ ] , [ ], и [ ].

Выстрелов больше не было, но, когда Маркелл добежал до деревьев, он услышал впереди треск сучьев: кто-то тяжело убегал по тайге. (Бианки В.) — сложное предложение с союзной сочинительной, подчинительной и бессоюзной видами связи – все виды связи.

[ ], но [,(когда ….),…]: [ ].

infourok.ru

Типы односоставных предложений — таблица с примерами. Как определить тип односоставного предложения :: SYL.ru

В русском языке существуют две группы синтаксических единиц, разделяющихся по наличию или отсутствию в них подлежащего или сказуемого: двусоставные и односоставные предложения. Сколько главных членов в подобных конструкциях, и какие бывают типы односоставных предложений (таблица с примерами)? Расскажет данная статья.

Учебники русского языка

Определение понятия

Односоставным предложением называют законченное речевое высказывание, где грамматическая основа имеет только подлежащее, либо только сказуемое.

Например: «Купим продуктов в магазине?». Анализируя предложение через синтаксический разбор, можно увидеть, что главным членом там является сказуемое – «купим», выраженное глаголом, а второстепенными – дополнение «продуктов» и обстоятельство «в магазине», выраженные существительными.

Подлежащее в данном предложении отсутствует, однако можно легко его подобрать: «Мы купим продуктов в магазине?». Подставить здесь можно только местоимение «мы» — 1 лица ед.ч.

В этом случае подлежащее не специально убрали, а оно просто отсутствует.

Важно! Не стоит путать односоставные предложения с двусоставным неполным с отсутствующим подлежащим.

К примеру: «Деревья росли высокие, стройные. Шелестели на ветру своей зеленой листвой». Определите тип односоставного предложения. Или оно все-таки двусоставное?

В данном примере без контекста невозможно понять смысл второго предложения, поэтому оно является двусоставным неполным с отсутствующим подлежащим.

Типы односоставных предложений

Типы односоставных предложений(таблица с примерами)

Итак. Легче всего уложить типы односоставных предложений в таблицу с примерами-подсказками:

Типы Назывные Определенно-личные Неопределенно-личные Обобщенно-личные Безличные Инфинитивные
Примеры Солнце. Идем гулять? Ему уже сказали об этом Не лезь поперек батьки в пекло(пословица) Вечерело Надо сделать отчет к завтрашнему числу

В чем отличие их друг от друга? Стоит рассмотреть подробнее.

Назывные или номинативные предложения

Назывными или номинативными предложениями называют следующие синтаксические конструкции. Все довольно просто. Один главный член односоставного предложения — подлежащее, выраженное именем существительным. Оно всегда стоит в подобных законченных речевых высказываниях в именительном падеже.

В подобной синтаксической единице нет и не может быть второстепенных членов, например, дополнения или обстоятельства, так как они относятся к сказуемому, именно от него к подобным членам предложения будет задаваться вопрос.

В номинативных предложениях может стоять только определение, так как оно всегда относится к подлежащему.

Например: «Утро. Летний день. Зима».

Во всех этих предложениях есть только подлежащее, сказуемое же там не предусмотрено.

Кроме существительного, в назывных предложениях может стоять словосочетание, в котором одно существительное стоит в именительном, а второе в родительном падеже.

Например: «Время тепла и солнца. Песни веселья и радости».

Односоставные определенно-личные предложения

В этих синтаксических конструкциях присутствует только сказуемое в 1 и 2 л. ед. и мн. ч. Сказуемое стоит в изъявительном или повелительном наклонении в зависимости от лица и выражено глаголом.

Данные конструкции всегда называют односоставными определенно-личными предложениями, так как грамматическая основа равняется одному главному члену предложения.

Например:

  1. «Иду по лестнице, смотрю в окна».
  2. «Поиграем вместе?».
  3. «Положите мне, пожалуйста, этот кусок торта!».
  4. «Сделай для меня одолжение».
Ученица читает правила

Неопределенно-личные предложения

Следующие синтаксические единицы также содержат в себе сказуемое, выраженное глаголом в 3 лице множественного числа. Сказуемое может стоять в прошедшем или будущем времени, а также иметь изъявительное или сослагательное (условное) наклонение.

Например:

  1. «Мне сказали от отмене уроков».
  2. «Сделали бы мне скидку в этом магазине!».
  3. «Пусть сначала расскажут обо всех нюансах работы!».

В этих конструкциях возможно подобрать только личное местоимение «они» и подставить его на место подлежащего.

Обобщенно-личные предложения

Подобные синтаксические единицы речи являются настоящим сплавом определенно- и неопределенно-личных речевых высказываний, однако в обобщенно-личных предложениях сказуемое несет обобщенное, а не конкретное значение. Именно поэтому такой вид односоставных конструкций используется чаще всего в пословицах и поговорках, где невозможно сделать отсылку к какому-то определенному лицу.

Например:

  1. «Любишь вершки – люби и корешки».
  2. «Без труда не выловишь и рыбку из пруда».
  3. «Семь раз отмерь – один раз отрежь».
Учитель объясняет задание

Безличные предложения

Эти предложения являются отдельным и очень интересным видом – в них нет и не может быть подлежащего, поэтому остается лишь одно сказуемое, которое может быть выражено различными категориями:

  • Глаголом без лица: «Светало». «Вечерело». «Смеркалось».
  • Глаголом, который раньше был личным, а потом перешел в безличную форму: «У меня чешется в носу». «Ему совсем не спится». «Вдали потемнело».
  • Категорией состояния, либо безлично-предикативным словом: «В саду было тихо». «Очень тоскливо на душе». «Душно и жарко».
  • Отрицательной частицей «ни» или словом-отрицанием «нет»: «У тебя нет совести!». «На небе ни звездочки».

Инфинитивные предложения

Последняя категория односоставных предложений также имеет в своей грамматической основе только сказуемое, выраженное инфинитивом – начальной формой глагола. Инфинитив очень легко опознать — он отвечает на вопросы «что делать/что сделать?».

Такая часть речи не обладает ни числом, ни лицом, так как является неизменяемой.

Примеры:

  1. «Не нужно никого слушать!».
  2. «Зачем долго лежать на пляже под палящим солнцем?».
  3. «Почему бы не потанцевать на празднике?».

Чтобы легко запомнить типы односоставных предложений(таблицу с примерами), лучше всего выучить, какой главный член в них отсутствует. Если это сказуемое, то перед вами номинативное предложение и т.д.

Самостоятельная работа

Таким образом, односоставные предложения — особый вид синтаксических конструкций, грамматическая основа которых имеет только один главный член. Подлежащее или сказуемое. Кроме того, существуют несколько типов односоставных предложений. В каждом из них используется либо только подлежащее в именительном падеже, либо только сказуемое в разных лицах и числах.

www.syl.ru

Таблица типов односоставных предложений

1. Предложения с одним главным членом – СКАЗУЕМЫМ

1.1. Определённо-личные предложения

Глагол-сказуемое в форме 1-го или 2-го лица (нет форм прошедшего времени или условного наклонения, так как в этих формах у глагола нет лица).

Люблю грозу в начале мая.
Беги за мной!

Я люблю грозу в начале мая.
Ты беги за мной!

1.2. Неопределённо-личные предложения

Глагол-сказуемое в форме множественного числа третьего лица (в прошедшем времени и условном наклонении глагол-сказуемое во множественном числе).

Стучат в дверь.
Постучали в дверь.

Кто-то стучит в дверь.
Кто-то постучал в дверь.

1.3. Обобщённо-личные предложения

Не имеют своей специфической формы выражения. По форме – определённо-личные или неопределённо-личные. Выделяются по значению. Два основных типа значения:

а) действие может быть отнесено ко всякому лицу;

б) действие конкретного лица (говорящего) является привычным, повторяющимся или представлено в виде обобщённого суждения (глагол-сказуемое стоит в форме 2-го лица единственного числа, хотя речь идёт о говорящем, то есть – о 1-м лице).

Без труда не вынешьрыбки из пруда (по форме определённо-личное).
Цыплят по осени считают (по форме – неопределённо-личное).
От сказанного слова не отвяжешься.
Перекусишь на привале, а потом опять пойдешь.

Любой (всякий) без труда не вынетрыбки из пруда.
Все цыплят по осени считают.
Любой (
всякий) цыплят по осени считает.
От сказанного слова 
любой не отвяжется.
Я перекушу на привале и потом опять пойду.

1.4. Безличное предложение

1) Глагол-сказуемое в безличной форме (совпадает с формой единственного числа, третьего лица или среднего рода).

а) Светает; Светало;
б) Тает;
в) Мне (дат. падеж) не спится;
г) Ветром (твор. падеж) сорвало крышу.

а) нет соотносительных конструкций;

б) Снег тает;
в) Я не сплю;
г) Ветер сорвалкрышу.

2) Составное именное сказуемое с именной частью – наречием.

а) На улице холодно;
б) Мне холодно;
в) Мне грустно;

а) нет соотносительных конструкций;

б) Я мёрзну;
в) Я грущу.

3) Составное глагольное сказуемое, вспомогательная часть которого – составное именное сказуемое с именной частью – наречием.

а) Мне жальрасставаться с тобой;
б) Мне надо идти.

а) Я не хочу расставаться с тобой;
б) Я должен идти.

4) Составное именное сказуемое с именной частью – кратким страдательным причастием прошедшего времени в форме единственного числа, среднего рода.

Закрыто.
Складно сказано, отец Варлаам.
В комнате накурено.

Магазин закрыт.
Отец Варлаамскладно сказал.
В комнате кто-тонакурил.

5) Сказуемое нет или глагол в безличной форме с отрицательной частицей не + дополнение в родительном падеже (отрицательные безличные предложения).

Нет денег.
Не было денег.
Не осталось денег.
Не хватило денег.

 

6) Сказуемое нет или глагол в безличной форме с отрицательной частицей не + дополнение в родительном падеже с усилительной частицей ни (отрицательные безличные предложения).

На небе нет ни облачка.
На небе не было ни облачка.
У меня нет ни копейки.
У меня не было ни копейки.

Небо безоблачно.
Небо было безоблачно.
Я не имею ни копейки.
Я не имел ни копейки.

1.5. Инфинитивные предложения

Сказуемое – независимый инфинитив.

Всем молчать!
Быть грозе!
Поехать бы к морю!
Чтобы проститьчеловека, надо его понять.

Все молчите.
Будет гроза.
Я поехал бы к морю.
Чтобы ты мог простить человека, ты должен его понять.

2. Предложения с одним главным членом – ПОДЛЕЖАЩИМ

Назывные (номинативные) предложения

Подлежащее – имя в именительном падеже (в предложении не может быть обстоятельства или дополнения, которые относились бы к сказуемому).

Ночь.
Весна.

Обычно нет соотносительных конструкций.

multiurok.ru

Основные типы предложений — схема, таблица — Схемо.РФ

  • Войти
  • Регистрация
  • Схемы
    • Биология
    • География
    • История
    • Математика и алгебра
    • Медицина
    • Обществознание
    • Педагогика
    • Политология
    • Право
    • Психология
    • Русский язык
    • Социология
    • Физика
    • Философия
    • Химия
    • Экономика
    • Прочее
  • Книги
    • Биология
    • География
    • История
    • Математика и алгебра
    • Медицина
    • Обществознание
    • Педагогика
    • Политология
    • Право
    • Психология
    • Русский язык
    • Социология
    • Физика
    • Философия
    • Химия
    • Экономика
    • Прочее
  • Комментарии
  • Люди
  • Доба

xn--e1aogju.xn--p1ai

Предложения на английском языке: виды, структура, примеры

Многие начинают изучение языка со знакомства с популярными словами и выражениями. Конечно, знание иностранной лексики дело хорошее, но чтобы ее активно использовать необходимо уметь составлять предложения на английском. Этому мы и будем учиться на сегодняшнем занятии. Разберем основные правила и нюансы, узнаем, какие бывают типы предложений в английском языке, и рассмотрим их примеры.

Правила построения английских предложений

Предложение – это законченная речевая конструкция, обладающая эмоциональной окраской и логическими связями, подчиненными грамматическим нормам.

Английский язык отличается строгостью к порядку слов в предложении. Ввиду различных грамматических особенностей, для предложения в английском языке немыслима перестановка его членов, если это не продиктовано особой необходимостью.

В утвердительных предложениях на первом месте, как правило, располагается подлежащее. Оно может быть выражено существительным или местоимением.

Далее следует глагол. Важно заметить, что каждое предложение на английском языке обязательно имеет в своем составе глагол.

После главных членов идут второстепенные, и их порядок также строго фиксирован.

Дополнение следует прямо за сказуемым. Если высказывание содержит несколько дополнений, то первым идет косвенное (вопрос кому? чему?), а затем прямое (отвечающее на кто? что?).

Завершают английские предложения обстоятельства. Они раскрывают подробности высказывания в следующем порядке:

  • образ действия;
  • место;
  • время.

Вот так в общих чертах выглядит состав типичного предложения в английском языке. Мы привели схему с прямым порядком слов, но помимо него есть еще обратный порядок и некоторые отдельные нюансы. Поэтому обязательно следует ознакомиться с классификациями и типами предложений английского языка.

Предложения на английском – виды и примеры

Все предложения можно классифицировать по нескольким грамматическим признакам. Для того чтобы вам легче было ориентироваться в теории, мы снабдили ее примерами английских предложений с русским переводом.

Смысловая составляющая

Самое важное в высказывании – это его цель. По значению в английской грамматике выделяют следующие виды предложений.

1) Повествование – сообщение о каких-либо лицах или действиях, составленное в утвердительной или отрицательной форме. Наиболее часто встречающийся тип высказываний. Именно по примеру таких предложений составлена схема прямого порядка слов, приведенная в первом разделе.

  • I go to this shop every day – Я хожу в этот магазин каждый день.
  • Jack is writing a letter to his parents – Джек пишет письмо своим родителям.
  • She is very beautiful – Она очень красивая.

2) Повеление – побуждение к действию; призыв, просьба, приказ. Зачастую такие выражения сопровождаются яркой эмоциональной окраской. Грамматически данные предложения имеют особый порядок слов: у них отсутствует подлежащее и на первое место выходит глагол.

  • Let’s go! – Пойдем!
  • Close the door, please – Прикройте, пожалуйста, дверь.
  • Look! – Смотри!

3) Вопрос – предложения с вопросом на английском требуют обратного порядка слов, т.е. подлежащее и сказуемое меняются местами.

  • Does he have a car? – У него есть машина?
  • Will you visit us next Saturday? – Ты навестишь нас в следующую субботу?
  • Have they ever been to Disneyland? – Они когда-нибудь были в Диснейленде?

В отличие от русского, в английском никогда нельзя просто взять обычное утверждение и произнести его с вопросительной интонацией.

Зато, в английской грамматике есть специальные вопросительные слова, которые всегда встают на первое место в предложении. Но это не отменяет правило «обратного» порядка слов.

  • When will you cook a cake? – Когда ты будешь готовить торт?
  • Who is this man? – Кто этот мужчина?
  • Why do you read this book? – Зачем ты читаешь эту книгу?

4) Восклицание – эмоционально окрашенное высказывание. Здесь используется обычный порядок слов, но подлежащему часто предшествуют слова what, how, if.

  • What a wonderful song! – Какая чудесная песня!
  • How beautiful she is! – Какая она красивая!
  • If only she had called me! – Если бы только она позвонила мне!

5) Короткие ответы, обращения и благодарности – краткие утверждения, часто выраженные всего одним словом.

  • Jonathan! How are you? – Джонатан! Как ты?
  • Does he play football every day? No, he doesn’t – Он играет в футбол каждый день? Нет.
  • Give me the book, please. Thank you! – Дай мне, пожалуйста, книгу. Спасибо!

Структурная составляющая

По структурному составу различают простые и сложные предложения на английском языке. В этом моменте они схожи с русскими аналогами, но имеют и свои специфичные нюансы.

В простых предложениях мы можем использовать только одну грамматическую основу, раскрывая ее второстепенными предложениями или вовсе не используя их.

  • We will not stop – Мы не остановимся!
  • They have finished their project by 3 o’clock – Они закончили свой проект к 3 часам.
  • It is a great idea – Это отличная идея.

В сложных предложениях сочинительной или подчинительной связью объединены несколько основ. Сложносочиненные высказывания содержат две равноправных основы, т.е. их можно разъединить и ни одна из частей не потеряет свое значение.

  • They met me and we went to the café – Они встретили меня, и мы пошли в кафе.
  • He promised to come on time but he was late again – Он обещал прийти вовремя, но снова опоздал.

Предложения с подчинительной связью неразделимы, т.к. у них одна часть полностью зависима от другой. Это так называемые придаточные предложения, и с ними в английском языке связано много грамматических нюансов. Подробно они описаны в отдельной статье.

  • He thought that they have already left – Он думал, что они уже ушли.
  • She decided to buy that dress which she saw in a little shop yesterday – Она решила купить то платье, которое видела вчера в небольшом магазинчике.

Подлежащее

Последний тип классификации связан с качеством подлежащего. По этому признаку английский язык имеет предложения личные, неопределенно-личные и безличные. Подробнее о каждом из них расскажет данная таблица.

Грамматический тип Описание Пример Перевод
Личные Подлежащее выражает конкретное лицо или предмет. Cat was sleeping on the table.

 

Кошка спала на столе.
Неопределенно-личные Подлежащее выражает действие, принадлежащее не конкретному субъекту, а абстрактному обобщению.

В русском языке в таких предложениях присутствует только сказуемое (говорят, пишут, утверждают). В английском добавляют подлежащее, но оно не несет смысловой нагрузки.

They say she will be in London on Friday.

 

You never know what may happen.

One must follow these rules.

Говорят, она будет в Лондоне в пятницу.

 

Никогда не знаешь, что может произойти.

 

Необходимо следовать этим правилам.

Безличные Краткая констатация факта.

На русском эти короткие предложения состоят либо из подлежащего, либо из сказуемого. (Зима. Темнеет.)

В английском опять же присутствует формальное подлежащее, но на этот раз оно всегда выражено местоимением it.

It is getting cold here.

 

It is spring.

 

It seems that I’ve lost my keys.

Холодает.

 

Весна.

 

Кажется, что я потерял мои ключи.

Теперь теория приняла законченный вид, а у вас сложилась полная картина построения английских предложений. Успехов в учебе и до новых встреч!

Просмотры: 867

speakenglishwell.ru

Первообразная 2 x 3 – Mathway | Популярные задачи

Первообразная 2 x 3 – Mathway | Популярные задачи

Mathway | Популярные задачи

1 Найти производную — d/dx квадратный корень x
2 Найти производную — d/dx натуральный логарифм x
3 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
4 Найти производную — d/dx e^x
5 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
6 Найти производную — d/dx 1/x
7 Найти производную — d/dx x^2
8 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
9 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
10 Найти производную — d/dx sin(x)^2
11 Найти производную — d/dx sec(x)
12 Вычислить интеграл e^x относительно x
13 Вычислить интеграл x^2 относительно x
14 Вычислить интеграл квадратного корня x по x
15 Вычислить натуральный логарифм 1
16 Вычислить e^0
17 Вычислить sin(0)
18 Найти производную — d/dx cos(x)^2
19 Вычислить интеграл 1/x относительно x
20 Вычислить cos(0)
21 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
22 Найти производную — d/dx x^3
23 Найти производную — d/dx sec(x)^2
24 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
25 Вычислить интеграл arcsin(x) относительно x
26 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
27 Вычислить интеграл sec(x)^2 относительно x
28 Найти производную — d/dx e^(x^2)
29 Вычислить интеграл в пределах от 0 до 1 кубического корня 1+7x по x
30 Найти производную — d/dx sin(2x)
31 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
32 Найти производную — d/dx tan(x)^2
33 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
34 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
35 Найти производную — d/dx 2^x
36 График натуральный логарифм a
37 Вычислить e^1
38 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
39 Вычислить натуральный логарифм 0
40 Найти производную — d/dx cos(2x)
41 Найти производную — d/dx xe^x
42 Вычислить интеграл 1/x относительно x
43 Вычислить интеграл 2x относительно x
44 Найти производную — d/dx ( натуральный логарифм x)^2
45 Найти производную — d/dx натуральный логарифм (x)^2
46 Найти производную — d/dx 3x^2
47 Вычислить натуральный логарифм 2
48 Вычислить интеграл xe^(2x) относительно x
49 Найти производную — d/dx 2e^x
50 Найти производную — d/dx натуральный логарифм 2x
51 Найти производную — d/dx -sin(x)
52 Вычислить tan(0)
53 Найти производную — d/dx 4x^2-x+5
54 Найти производную — d/dx y=16 корень четвертой степени 4x^4+4
55 Найти производную — d/dx 2x^2
56 Вычислить интеграл e^(3x) относительно x
57 Вычислить интеграл cos(2x) относительно x
58 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
59 Найти производную — d/dx 1/( квадратный корень x)
60 Вычислить интеграл e^(x^2) относительно x
61 Вычислить sec(0)
62 Вычислить e^infinity
63 Вычислить 2^4
64 Найти производную — d/dx x/2
65 Вычислить 4^3
66 Найти производную — d/dx -cos(x)
67 Найти производную — d/dx sin(3x)
68 Вычислить натуральный логарифм 1/e
69 Вычислить интеграл x^2 относительно x
70 Упростить 1/( кубический корень от x^4)
71 Найти производную — d/dx 1/(x^3)
72 Вычислить интеграл e^x относительно x
73 Вычислить интеграл tan(x)^2 относительно x
74 Вычислить интеграл 1 относительно x
75 Найти производную — d/dx x^x
76 Найти производную — d/dx x натуральный логарифм x
77 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
78 Найти производную — d/dx x^4
79 Вычислить предел (3x-5)/(x-3), если x стремится к 3
80 Вычислить интеграл от x^2 натуральный логарифм x по x
81 Найти производную — d/dx f(x) = square root of x
82 Найти производную — d/dx x^2sin(x)
83 Вычислить интеграл sin(2x) относительно x
84 Найти производную — d/dx 3e^x
85 Вычислить интеграл xe^x относительно x
86 Найти производную — d/dx y=x^2
87 Найти производную — d/dx квадратный корень x^2+1
88 Найти производную — d/dx sin(x^2)
89 Вычислить интеграл e^(-2x) относительно x
90 Вычислить интеграл натурального логарифма квадратного корня x по x
91 Вычислить 2^5
92 Найти производную — d/dx e^2
93 Найти производную — d/dx x^2+1
94 Вычислить интеграл sin(x) относительно x
95 Вычислить 2^3
96 Найти производную — d/dx arcsin(x)
97 Вычислить предел (sin(x))/x, если x стремится к 0
98 Вычислить e^2
99 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
100 Вычислить интеграл 1/x относительно x

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти производную — d/dx квадратный корень x
2 Найти производную — d/dx натуральный логарифм x
3 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
4 Найти производную — d/dx e^x
5 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
6 Найти производную — d/dx 1/x
7 Найти производную — d/dx x^2
8 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
9 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
10 Найти производную — d/dx sin(x)^2
11 Найти производную — d/dx sec(x)
12 Вычислить интеграл e^x относительно x
13 Вычислить интеграл x^2 относительно x
14 Вычислить интеграл квадратного корня x по x
15 Вычислить натуральный логарифм 1
16 Вычислить e^0
17 Вычислить sin(0)
18 Найти производную — d/dx cos(x)^2
19 Вычислить интеграл 1/x относительно x
20 Вычислить cos(0)
21 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
22 Найти производную — d/dx x^3
23 Найти производную — d/dx sec(x)^2
24 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
25 Вычислить интеграл arcsin(x) относительно x
26 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
27 Вычислить интеграл sec(x)^2 относительно x
28 Найти производную — d/dx e^(x^2)
29 Вычислить интеграл в пределах от 0 до 1 кубического корня 1+7x по x
30 Найти производную — d/dx sin(2x)
31 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
32 Найти производную — d/dx tan(x)^2
33 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
34 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
35 Найти производную — d/dx 2^x
36 График натуральный логарифм a
37 Вычислить e^1
38 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
39 Вычислить натуральный логарифм 0
40 Найти производную — d/dx cos(2x)
41 Найти производную — d/dx xe^x
42 Вычислить интеграл 1/x относительно x
43 Вычислить интеграл 2x относительно x
44 Найти производную — d/dx ( натуральный логарифм x)^2
45 Найти производную — d/dx натуральный логарифм (x)^2
46 Найти производную — d/dx 3x^2
47 Вычислить натуральный логарифм 2
48 Вычислить интеграл xe^(2x) относительно x
49 Найти производную — d/dx 2e^x
50 Найти производную — d/dx натуральный логарифм 2x
51 Найти производную — d/dx -sin(x)
52 Вычислить tan(0)
53 Найти производную — d/dx 4x^2-x+5
54 Найти производную — d/dx y=16 корень четвертой степени 4x^4+4
55 Найти производную — d/dx 2x^2
56 Вычислить интеграл e^(3x) относительно x
57 Вычислить интеграл cos(2x) относительно x
58 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
59 Найти производную — d/dx 1/( квадратный корень x)
60 Вычислить интеграл e^(x^2) относительно x
61 Вычислить sec(0)
62 Вычислить e^infinity
63 Вычислить 2^4
64 Найти производную — d/dx x/2
65 Вычислить 4^3
66 Найти производную — d/dx -cos(x)
67 Найти производную — d/dx sin(3x)
68 Вычислить натуральный логарифм 1/e
69 Вычислить интеграл x^2 относительно x
70 Упростить 1/( кубический корень от x^4)
71 Найти производную — d/dx 1/(x^3)
72 Вычислить интеграл e^x относительно x
73 Вычислить интеграл tan(x)^2 относительно x
74 Вычислить интеграл 1 относительно x
75 Найти производную — d/dx x^x
76 Найти производную — d/dx x натуральный логарифм x
77 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
78 Найти производную — d/dx x^4
79 Вычислить предел (3x-5)/(x-3), если x стремится к 3
80 Вычислить интеграл от x^2 натуральный логарифм x по x
81 Найти производную — d/dx f(x) = square root of x
82 Найти производную — d/dx x^2sin(x)
83 Вычислить интеграл sin(2x) относительно x
84 Найти производную — d/dx 3e^x
85 Вычислить интеграл xe^x относительно x
86 Найти производную — d/dx y=x^2
87 Найти производную — d/dx квадратный корень x^2+1
88 Найти производную — d/dx sin(x^2)
89 Вычислить интеграл e^(-2x) относительно x
90 Вычислить интеграл натурального логарифма квадратного корня x по x
91 Вычислить 2^5
92 Найти производную — d/dx e^2
93 Найти производную — d/dx x^2+1
94 Вычислить интеграл sin(x) относительно x
95 Вычислить 2^3
96 Найти производную — d/dx arcsin(x)
97 Вычислить предел (sin(x))/x, если x стремится к 0
98 Вычислить e^2
99 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
100 Вычислить интеграл 1/x относительно x

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти производную — d/dx квадратный корень x
2 Найти производную — d/dx натуральный логарифм x
3 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
4 Найти производную — d/dx e^x
5 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
6 Найти производную — d/dx 1/x
7 Найти производную — d/dx x^2
8 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
9 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
10 Найти производную — d/dx sin(x)^2
11 Найти производную — d/dx sec(x)
12 Вычислить интеграл e^x относительно x
13 Вычислить интеграл x^2 относительно x
14 Вычислить интеграл квадратного корня x по x
15 Вычислить натуральный логарифм 1
16 Вычислить e^0
17 Вычислить sin(0)
18 Найти производную — d/dx cos(x)^2
19 Вычислить интеграл 1/x относительно x
20 Вычислить cos(0)
21 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
22 Найти производную — d/dx x^3
23 Найти производную — d/dx sec(x)^2
24 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
25 Вычислить интеграл arcsin(x) относительно x
26 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
27 Вычислить интеграл sec(x)^2 относительно x
28 Найти производную — d/dx e^(x^2)
29 Вычислить интеграл в пределах от 0 до 1 кубического корня 1+7x по x
30 Найти производную — d/dx sin(2x)
31 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
32 Найти производную — d/dx tan(x)^2
33 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
34 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
35 Найти производную — d/dx 2^x
36 График натуральный логарифм a
37 Вычислить e^1
38 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
39 Вычислить натуральный логарифм 0
40 Найти производную — d/dx cos(2x)
41 Найти производную — d/dx xe^x
42 Вычислить интеграл 1/x относительно x
43 Вычислить интеграл 2x относительно x
44 Найти производную — d/dx ( натуральный логарифм x)^2
45 Найти производную — d/dx натуральный логарифм (x)^2
46 Найти производную — d/dx 3x^2
47 Вычислить натуральный логарифм 2
48 Вычислить интеграл xe^(2x) относительно x
49 Найти производную — d/dx 2e^x
50 Найти производную — d/dx натуральный логарифм 2x
51 Найти производную — d/dx -sin(x)
52 Вычислить tan(0)
53 Найти производную — d/dx 4x^2-x+5
54 Найти производную — d/dx y=16 корень четвертой степени 4x^4+4
55 Найти производную — d/dx 2x^2
56 Вычислить интеграл e^(3x) относительно x
57 Вычислить интеграл cos(2x) относительно x
58 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
59 Найти производную — d/dx 1/( квадратный корень x)
60 Вычислить интеграл e^(x^2) относительно x
61 Вычислить sec(0)
62 Вычислить e^infinity
63 Вычислить 2^4
64 Найти производную — d/dx x/2
65 Вычислить 4^3
66 Найти производную — d/dx -cos(x)
67 Найти производную — d/dx sin(3x)
68 Вычислить натуральный логарифм 1/e
69 Вычислить интеграл x^2 относительно x
70 Упростить 1/( кубический корень от x^4)
71 Найти производную — d/dx 1/(x^3)
72 Вычислить интеграл e^x относительно x
73 Вычислить интеграл tan(x)^2 относительно x
74 Вычислить интеграл 1 относительно x
75 Найти производную — d/dx x^x
76 Найти производную — d/dx x натуральный логарифм x
77 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
78 Найти производную — d/dx x^4
79 Вычислить предел (3x-5)/(x-3), если x стремится к 3
80 Вычислить интеграл от x^2 натуральный логарифм x по x
81 Найти производную — d/dx f(x) = square root of x
82 Найти производную — d/dx x^2sin(x)
83 Вычислить интеграл sin(2x) относительно x
84 Найти производную — d/dx 3e^x
85 Вычислить интеграл xe^x относительно x
86 Найти производную — d/dx y=x^2
87 Найти производную — d/dx квадратный корень x^2+1
88 Найти производную — d/dx sin(x^2)
89 Вычислить интеграл e^(-2x) относительно x
90 Вычислить интеграл натурального логарифма квадратного корня x по x
91 Вычислить 2^5
92 Найти производную — d/dx e^2
93 Найти производную — d/dx x^2+1
94 Вычислить интеграл sin(x) относительно x
95 Вычислить 2^3
96 Найти производную — d/dx arcsin(x)
97 Вычислить предел (sin(x))/x, если x стремится к 0
98 Вычислить e^2
99 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
100 Вычислить интеграл 1/x относительно x

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти производную — d/dx квадратный корень x
2 Найти производную — d/dx натуральный логарифм x
3 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
4 Найти производную — d/dx e^x
5 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
6 Найти производную — d/dx 1/x
7 Найти производную — d/dx x^2
8 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
9 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
10 Найти производную — d/dx sin(x)^2
11 Найти производную — d/dx sec(x)
12 Вычислить интеграл e^x относительно x
13 Вычислить интеграл x^2 относительно x
14 Вычислить интеграл квадратного корня x по x
15 Вычислить натуральный логарифм 1
16 Вычислить e^0
17 Вычислить sin(0)
18 Найти производную — d/dx cos(x)^2
19 Вычислить интеграл 1/x относительно x
20 Вычислить cos(0)
21 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
22 Найти производную — d/dx x^3
23 Найти производную — d/dx sec(x)^2
24 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
25 Вычислить интеграл arcsin(x) относительно x
26 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
27 Вычислить интеграл sec(x)^2 относительно x
28 Найти производную — d/dx e^(x^2)
29 Вычислить интеграл в пределах от 0 до 1 кубического корня 1+7x по x
30 Найти производную — d/dx sin(2x)
31 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
32 Найти производную — d/dx tan(x)^2
33 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
34 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
35 Найти производную — d/dx 2^x
36 График натуральный логарифм a
37 Вычислить e^1
38 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
39 Вычислить натуральный логарифм 0
40 Найти производную — d/dx cos(2x)
41 Найти производную — d/dx xe^x
42 Вычислить интеграл 1/x относительно x
43 Вычислить интеграл 2x относительно x
44 Найти производную — d/dx ( натуральный логарифм x)^2
45 Найти производную — d/dx натуральный логарифм (x)^2
46 Найти производную — d/dx 3x^2
47 Вычислить натуральный логарифм 2
48 Вычислить интеграл xe^(2x) относительно x
49 Найти производную — d/dx 2e^x
50 Найти производную — d/dx натуральный логарифм 2x
51 Найти производную — d/dx -sin(x)
52 Вычислить tan(0)
53 Найти производную — d/dx 4x^2-x+5
54 Найти производную — d/dx y=16 корень четвертой степени 4x^4+4
55 Найти производную — d/dx 2x^2
56 Вычислить интеграл e^(3x) относительно x
57 Вычислить интеграл cos(2x) относительно x
58 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
59 Найти производную — d/dx 1/( квадратный корень x)
60 Вычислить интеграл e^(x^2) относительно x
61 Вычислить sec(0)
62 Вычислить e^infinity
63 Вычислить 2^4
64 Найти производную — d/dx x/2
65 Вычислить 4^3
66 Найти производную — d/dx -cos(x)
67 Найти производную — d/dx sin(3x)
68 Вычислить натуральный логарифм 1/e
69 Вычислить интеграл x^2 относительно x
70 Упростить 1/( кубический корень от x^4)
71 Найти производную — d/dx 1/(x^3)
72 Вычислить интеграл e^x относительно x
73 Вычислить интеграл tan(x)^2 относительно x
74 Вычислить интеграл 1 относительно x
75 Найти производную — d/dx x^x
76 Найти производную — d/dx x натуральный логарифм x
77 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
78 Найти производную — d/dx x^4
79 Вычислить предел (3x-5)/(x-3), если x стремится к 3
80 Вычислить интеграл от x^2 натуральный логарифм x по x
81 Найти производную — d/dx f(x) = square root of x
82 Найти производную — d/dx x^2sin(x)
83 Вычислить интеграл sin(2x) относительно x
84 Найти производную — d/dx 3e^x
85 Вычислить интеграл xe^x относительно x
86 Найти производную — d/dx y=x^2
87 Найти производную — d/dx квадратный корень x^2+1
88 Найти производную — d/dx sin(x^2)
89 Вычислить интеграл e^(-2x) относительно x
90 Вычислить интеграл натурального логарифма квадратного корня x по x
91 Вычислить 2^5
92 Найти производную — d/dx e^2
93 Найти производную — d/dx x^2+1
94 Вычислить интеграл sin(x) относительно x
95 Вычислить 2^3
96 Найти производную — d/dx arcsin(x)
97 Вычислить предел (sin(x))/x, если x стремится к 0
98 Вычислить e^2
99 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
100 Вычислить интеграл 1/x относительно x

www.mathway.com

Mathway | Популярные задачи

1 Найти производную — d/dx квадратный корень x
2 Найти производную — d/dx натуральный логарифм x
3 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
4 Найти производную — d/dx e^x
5 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
6 Найти производную — d/dx 1/x
7 Найти производную — d/dx x^2
8 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
9 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
10 Найти производную — d/dx sin(x)^2
11 Найти производную — d/dx sec(x)
12 Вычислить интеграл e^x относительно x
13 Вычислить интеграл x^2 относительно x
14 Вычислить интеграл квадратного корня x по x
15 Вычислить натуральный логарифм 1
16 Вычислить e^0
17 Вычислить sin(0)
18 Найти производную — d/dx cos(x)^2
19 Вычислить интеграл 1/x относительно x
20 Вычислить cos(0)
21 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
22 Найти производную — d/dx x^3
23 Найти производную — d/dx sec(x)^2
24 Найти производную — d/dx 1/(x^2)
25 Вычислить интеграл arcsin(x) относительно x
26 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
27 Вычислить интеграл sec(x)^2 относительно x
28 Найти производную — d/dx e^(x^2)
29 Вычислить интеграл в пределах от 0 до 1 кубического корня 1+7x по x
30 Найти производную — d/dx sin(2x)
31 Вычислить интеграл натурального логарифма x по x
32 Найти производную — d/dx tan(x)^2
33 Вычислить интеграл e^(2x) относительно x
34 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
35 Найти производную — d/dx 2^x
36 График натуральный логарифм a
37 Вычислить e^1
38 Вычислить интеграл 1/(x^2) относительно x
39 Вычислить натуральный логарифм 0
40 Найти производную — d/dx cos(2x)
41 Найти производную — d/dx xe^x
42 Вычислить интеграл 1/x относительно x
43 Вычислить интеграл 2x относительно x
44 Найти производную — d/dx ( натуральный логарифм x)^2
45 Найти производную — d/dx натуральный логарифм (x)^2
46 Найти производную — d/dx 3x^2
47 Вычислить натуральный логарифм 2
48 Вычислить интеграл xe^(2x) относительно x
49 Найти производную — d/dx 2e^x
50 Найти производную — d/dx натуральный логарифм 2x
51 Найти производную — d/dx -sin(x)
52 Вычислить tan(0)
53 Найти производную — d/dx 4x^2-x+5
54 Найти производную — d/dx y=16 корень четвертой степени 4x^4+4
55 Найти производную — d/dx 2x^2
56 Вычислить интеграл e^(3x) относительно x
57 Вычислить интеграл cos(2x) относительно x
58 Вычислить интеграл cos(x)^2 относительно x
59 Найти производную — d/dx 1/( квадратный корень x)
60 Вычислить интеграл e^(x^2) относительно x
61 Вычислить sec(0)
62 Вычислить e^infinity
63 Вычислить 2^4
64 Найти производную — d/dx x/2
65 Вычислить 4^3
66 Найти производную — d/dx -cos(x)
67 Найти производную — d/dx sin(3x)
68 Вычислить натуральный логарифм 1/e
69 Вычислить интеграл x^2 относительно x
70 Упростить 1/( кубический корень от x^4)
71 Найти производную — d/dx 1/(x^3)
72 Вычислить интеграл e^x относительно x
73 Вычислить интеграл tan(x)^2 относительно x
74 Вычислить интеграл 1 относительно x
75 Найти производную — d/dx x^x
76 Найти производную — d/dx x натуральный логарифм x
77 Вычислить интеграл sin(x)^2 относительно x
78 Найти производную — d/dx x^4
79 Вычислить предел (3x-5)/(x-3), если x стремится к 3
80 Вычислить интеграл от x^2 натуральный логарифм x по x
81 Найти производную — d/dx f(x) = square root of x
82 Найти производную — d/dx x^2sin(x)
83 Вычислить интеграл sin(2x) относительно x
84 Найти производную — d/dx 3e^x
85 Вычислить интеграл xe^x относительно x
86 Найти производную — d/dx y=x^2
87 Найти производную — d/dx квадратный корень x^2+1
88 Найти производную — d/dx sin(x^2)
89 Вычислить интеграл e^(-2x) относительно x
90 Вычислить интеграл натурального логарифма квадратного корня x по x
91 Вычислить 2^5
92 Найти производную — d/dx e^2
93 Найти производную — d/dx x^2+1
94 Вычислить интеграл sin(x) относительно x
95 Вычислить 2^3
96 Найти производную — d/dx arcsin(x)
97 Вычислить предел (sin(x))/x, если x стремится к 0
98 Вычислить e^2
99 Вычислить интеграл e^(-x) относительно x
100 Вычислить интеграл 1/x относительно x

www.mathway.com

Ответы@Mail.Ru: Какая первообразная от 2/x^3?

Школы Татьяна Попова 2 (193) Какая первообразная от 2/x^3? 6 лет
Оксиды неметаллов с чем реагируют – Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Оксиды неметаллов с чем реагируют – Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

ЕГЭ. Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом

Взаимодействие металлов и неметаллов с кислородом

Нужно помнить несколько правил:

1) Все металлы реагируют с кислородом, кроме Ag, Au и Pt.

2) Все неметаллы реагируют с кислородом, кроме Cl2, Br2, I2 и благородных газов.

 

Подробнее:

  • Металлы взаимодействуют с кислородом с образованием основного или амфотерного оксида. Щелочные металлы (кроме Li) реагируют с образованием пероксидов:
Металлы I A группы Металлы II A и III A групп Металлы побочных групп
4Li + O2 → 2Li2O
2Na + O2 → Na2O2*
4K + O2 → 2K2O*
4Rb + O2 → 2Rb2O*
4Cs + O2 → 2Cs2O*
2Be + O2 → 2BeO
2Mg + O2 → 2MgO
2Ca + O2 → 2CaO
2Ba + O2 → 2BaO
4Al + 3O2 → 2Al2O3
4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 (на воздухе)**
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (в кислороде)**
4Cr + O2 → 2Cr2O3
2Cu + O2 → 2CuO или 4Cu + O2 → 2Cu2O
2Zn + O2 → 2ZnO

*А также надпероксиды состава KO2, RbO2 и CsO2, но они на ЕГЭ не встречаются. Источник: [2], стр. 95, стр. 143.
**Источник: [5], стр. 284.

 

  • Неметаллы взаимодействуют с кислородом с образованием кислотных оксидов (исключением являются NO):
Образуется высший оксид Образуется оксид в промежуточной степени окисления неметалла

4B + 3O2 → 2B2O3
C + O2 → CO2
Si + O2 → SiO2
2S + 3O2 → 2SO3 (каталитическое окисление kt=V2O5)
4P + 5O2(изб) → 2P2O5

N2 + O2 <=> 2NO (2000°С или разряд молнии)
S + O2 → SO2 (горение без катализатора)
4P + 3O2(недост) → 2P2O3


 

Разница между оксидами металлов и неметаллов

Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

«Оксиды» — это большая группа соединений, в которых химические элементы связаны по существу с атомами кислорода. Однако благородные газы не образуют эти соединения из-за их инертной природы и более высокой стабильности. Большинство металлов и неметаллов образуют оксиды с различными степенями окисления, в то время как некоторые другие химические элементы образуют оксиды с фиксированной степенью окисления; например, магний образует только оксид магния, имеющий химическую формулу MgO, в то время как ванадий образует различные оксиды, такие как V2O3 и V2O5.

Содержание
  1. Обзор и основные отличия
  2. Что такое оксиды металлов
  3. Что такое неметаллические оксиды
  4. В чем разница между оксидами металлов и неметаллов
  5. Заключение
Что такое оксиды металлов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода. В этих соединениях кислород по существу является анионом соединения, имеющего степень окисления -2. Следовательно, металл является катионом соединения. Металлы, которые образуют оксиды, относятся к группе щелочных металлов (элементы группы 1), щелочноземельным металлам (элементы группы 2) и элементам d-блока, включая переходные металлы. Они образуют ионный оксид, то есть соединения, которые они образуют, имеют ионную природу. Но некоторые химические элементы образуют оксиды с ковалентной природой, особенно химические элементы, демонстрирующие более высокие степени окисления.

Оксид серебра (II)Оксид серебра (II)

 

В большинстве случаев оксиды металлов являются кристаллическими твердыми веществами и часто являются основными соединениями. Следовательно, они могут реагировать с водой, давая щелочной раствор. Кроме того, они могут реагировать с кислотами с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Хотя почти все оксиды имеют кислород со степенью окисления -2, могут быть оксиды со степенями окисления -1 и -1/2; мы называем их пероксидами и супероксидами соответственно. Количество атомов кислорода в соединениях зависит от степени окисления металла.

Примеры для оксидов металлов:

  • Оксид натрия (Na2O)
  • Оксид магния (MgO)
  • Пентаоксид ванадия (V2O5)
  • Оксид серебра (AgO)
Что такое неметаллические оксиды?

Неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. Следовательно, эти соединения в основном содержат p-блочные элементы, потому что p-блочные элементы являются неметаллами, которые мы имеем. Почти все неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями, потому что они имеют тенденцию делить электроны с другими атомами, например с атомами кислорода.

Это кислотные соединения, следовательно, они образуют кислоту при растворении в воде. По той же причине они могут реагировать с основаниями с образованием солей посредством реакций нейтрализации. Кроме того, они могут образовывать оксикислоты, которые могут образовывать гидроксиды в водной среде.

Кварта или диоксид кремния является неметаллическим оксидомКварта или диоксид кремния является неметаллическим оксидом

Примеры неметаллических оксидов:

  • Диоксид серы (SO2) и триоксид серы (SO3)
  • Двуокись углерода (углекислый газ — CO2) и окись углерода (угарный газ — CO)
  • Диоксид кремния (SiO2)
  • Оксиды азота (N2O, NO2, N2O5)
В чем разница между оксидами металлов и неметаллов?

Оксиды металлов представляют собой неорганические химические соединения, содержащие металлы, связанные по существу с атомами кислорода, тогда как неметаллические оксиды представляют собой неорганические химические соединения, содержащие неметаллы, связанные по существу с атомами кислорода. В этом принципиальная разница между оксидами металлов и неметаллов. Более того, эти соединения отличаются друг от друга по своей химической природе. Таким образом, ключевое различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Кроме того, существует некоторая разница между металлическими и неметаллическими оксидами также и по их химической структуре. В большинстве случаев оксиды металлов являются ионными соединениями, в то время как неметаллические оксиды являются ковалентными соединениями. Кроме того, оксиды металлов имеют тенденцию реагировать с водой с образованием щелочных растворов, но неметаллические оксиды имеют тенденцию реагировать с водой с образованием кислых растворов. Кроме того, оксиды металлов реагируют с кислотами с образованием солей, тогда как неметаллические оксиды реагируют с основаниями с образованием солей.

Заключение — Оксиды металлов против оксидов неметаллов

Оксиды представляют собой химические соединения, имеющие либо металл, либо неметалл, связанный с одним или несколькими атомами кислорода. Основное различие между оксидами металлов и неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как неметаллические оксиды являются кислотными соединениями.

Урок 15. свойства оксидов неметаллов. свойства серной и азотной кислот. водородные соединения неметаллов — Химия — 11 класс

Химия, 11 класс

Урок № 15. Свойства оксидов неметаллов. Свойства серной и азотной кислот. Водородные соединения неметаллов

Перечень вопросов, рассматриваемых в теме: урок посвящён изучению соединений неметаллов: оксидам неметаллов, кислородсодержащим кислотам и водородным соединениям неметаллов.

Глоссарий

Азотная кислота – HNO3 — представляет собой бесцветную «дымящуюся» на воздухе жидкость. Приобретает на воздухе желтоватый цвет из-за разложения на двуокись азота.

Аммиак – NH3 – бинарное химическое соединение азота с водородом, бесцветный токсичный газ с резким характерным запахом, 10%-ный раствор аммиака используют в медицине, называют нашатырным спиртом.

Высшие оксиды – оксиды, в которых элементы проявляют свою наибольшую валентность

Метан – CH4 — бинарное химическое соединение водорода и углерода. Бесцветный газ без запаха, основной компонент природного газа.

Серная кислота – H2SO4 – сильная двухосновная кислота. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике серной кислотой называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O < 1, то это водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум). Мировое производство серной кислоты около 200 млн тонн в год. Самый крупный потребитель серной кислоты — производство минеральных удобрений.

Сернистый газ – SO2 – оксид серы IV. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички). Токсичен. Один из основных компонентов вулканических газов.

Серный газ – SO3 – оксид серы VI. В обычных условиях легколетучая бесцветная жидкость с удушающим запахом. Весьма токсичен. При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3.

Сероводород – SH2 – бинарное химическое соединение водорода и серы. Бесцветный газ со сладковатым вкусом, обеспечивающий запах протухших куриных яиц.

Силан – SiH4 — бинарное химическое соединение водорода и кремния. Бесцветный газ с неприятным запахом.

Угарный газ – CO – монооксид углерода, оксид углерода II, бесцветный чрезвычайно токсичный газ без вкуса и запаха. Горюч. Так называемый «запах угарного газа» на самом деле представляет собой запах органических примесей. Токсическое действие оксида углерода(II) обусловлено образованием карбоксигемоглобина — значительно более прочного карбонильного комплекса с гемоглобином, по сравнению с комплексом гемоглобина с кислородом.

Углекислый газ – CO2 – диоксид углерода, оксид углерода IV, бесцветный газ, почти без запаха, но в больших концентрациях приобретает кисловатый запах, знакомый нам по газировке. Является одним из парниковых газов.

Фосфин – PH3 — бинарное химическое соединение водорода и фосфора. Бесцветный ядовитый газ без запаха, однако примеси могут дать ему запах тухлой рыбы.

Основная литература: Рудзитис, Г. Е., Фельдман, Ф. Г. Химия. 10 класс. Базовый уровень; учебник/ Г. Е. Рудзитис, Ф. Г, Фельдман – М.: Просвещение, 2018. – 224 с.

Дополнительная литература:

1. Рябов, М.А. Сборник задач, упражнений и тестов по химии. К учебникам Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия. 10 класс» и «Химия. 11 класс»: учебное пособие / М.А. Рябов. – М.: Экзамен. – 2013. – 256 с.

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. 10 класс : учебное пособие для общеобразовательных организаций. Углублённый уровень / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. – М. : Просвещение. – 2018. – 352 с.

Открытые электронные ресурсы:

  • Единое окно доступа к информационным ресурсам [Электронный ресурс]. М. 2005 – 2018. URL: http://window.edu.ru/ (дата обращения: 01.06.2018).

ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО ИЗУЧЕНИЯ

Соединения неметаллов с кислородом и водородом

Неметаллы (углерод, кислород, азот, сера, галогены) могут образовывать соединения как с кислородом (оксиды), так и с водородом. Водородные соединения являются газами или жидкостями, например, вода, аммиак, сероводород, соляная кислота. Оксиды могут быть газами (углекислый или сернистый газ), жидкостями (оксид хлора(VI) и (VIII)) или твёрдыми телами (оксид фосфора(V)).

Оксиды неметаллов

Типичными примерами оксидов неметаллов являются:

Сернистый газ (SO2), серный газ (SO3), угарный газ (CO), углекислый газ (CO2), оксид фосфора V (P2O5), оксид азота I (NO), оксид азота II (NO2).

Оксиды неметаллов подразделяют на две группы – несолеобразующие (SiO, N2O, NO, CO, S2O, H2O) и солеобразующие (остальные).

Несолеобразующих оксидов немного, их обыкновенно образуют одновалентные и двухвалентные неметаллы.

Солеобразующие оксиды неметаллов при взаимодействии с водой дают соответствующую им кислоту. Исключение составляет оксид кремния IV, который нерастворим в воде. Соответствующую ему кремниевую кислоту получают косвенным путём — взаимодействием растворимых силикатов щелочных металлов с кислотами.

Высшие оксиды – это оксиды, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы.

Кислотные свойства оксидов. В пределах одного периода с увеличением номера группы наблюдается увеличение кислотных свойств высших оксидов и соответствующих им кислот. Например, для неметаллов третьего периода, кремниевая кислота является слабой, а хлорная кислота является одной из самых сильных.

Такая закономерность вытекает из периодического закона Менделеева. В периоде радиус атома неметалла уменьшается с увеличением номера группы, а заряд неметалла при этом увеличивается. Поэтому при движении по периоду слева направо связь между неметаллом и кислородом упрочняется, а связь неметалл-водород ослабевает, что даёт увеличение диссоциации кислоты.

В пределах одной главной подгруппы происходит ослабление кислотных свойств оксидов и кислот с увеличением номера периода.

Соединения неметаллов с водородом

Кроме соединений с кислородом, неметаллы образуют соединения с водородом. Например, метан (CH4), аммиак (NH3), вода (H2O), плавиковая кислота (HF), соляная кислота (HCl). Эти соединения представляют собой газы или жидкости.

В периодах слева направо кислотные свойства водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаются. Это связано с тем, что в этом направлении у атомов элементов увеличивается заряд ядра и уменьшается радиус.

В группах сверху вниз, по мере увеличения атомного радиуса, отрицательно заряженные анионы неметаллов всё слабее притягивают положительно заряженные ионы водорода. Таким образом, отщепление ионов водорода происходит проще и кислотность увеличивается.

Кислородосодержащие кислоты

Некоторые из рассматриваемых соединений при взаимодействии с водой образуют кислородосодержащие кислоты, такие как серная, азотная, фосфорная кислоты.

Азотная кислота также относится к кислородосодержащим кислотам, но не образуется при растворении соответствующих оксидов в воде. Для синтеза этой кислоты требуется более сложный процесс: смесь оксидов азота реагируют с водой с поглощением кислорода.

ПРИМЕРЫ И РАЗБОР РЕШЕНИЙ ЗАДАЧ ТРЕНИРОВОЧНОГО МОДУЛЯ

  1. Решение задачи на определение участников реакции.

Условие задания:

Оксид с формулой XO2 прореагировал с 14 г CaO (оксид неметалла был взят в избытке), при этом образовалось 30 г соли CaXO3.

1) Укажите порядковый номер элемента X.

2) Какая масса (в граммах) оксида неметалла прореагировала?

3) Укажите степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака)

4) Укажите максимальную степень окисления элемента X (без знака)

Шаг первый:

Составим уравнение реакции оксида неметалла с основным оксидом:

XO2 + CaO → CaXO3

Стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1

Шаг второй:

Определим количество вещества CaO: M(CaO) = 56 г/моль. Количество вещества n = m/M. n(CaO) = 14/56 = 0,25 моль.

Шаг третий

Определим молярную массу элемента X. Поскольку стехиометрическое соотношение CaO к CaXO3 – 1:1, то n(CaXO3) = 0,25 моль. Определим молярную массу соединения CaXO3. M = m/n. M(CaXO3) = 30/0,25 = 120 г/моль. Молярная масса CaXO3 слладывается из атомарных масс образующих соединение элементов. Получаем уравнение:

M(Ca) + M(X) + 3*M(O) = 120

40 + M(X) + 48 = 120

M(X) = 32 г/моль

Шаг четвёртый

Определяем элемент X. Находим в таблице Менделеева элемент с молярной массой 32 г/моль. Это сера, элемент с порядковым номером 16.

Шаг пятый

Определяем массу прореагировавшего XO2. Исходя из материального баланса:

m(XO2) + m(CaO) = m(CaXO3)

m(CaO) и m(CaXO3) известны из условия задачи. Определяем m(XO2).

m(XO2) = 30 – 14 = 16 г.

Шаг шестой

Определеяем степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака). Степень окисления кислорода в оксидах = -2. Значит, степень окисления X = +4. Без знака: 4.

Шаг седьмой

Определяем максимальную степень окисления элемента X (без знака). Мы определили, что элемент X – это сера. Максимальную степень окисления элементы проявляют в высших оксидах. Высший оксид для серы это SO3. Степень окисления серы в нём = +6. Без знака: 6.

Ответ:

Порядковый номер элемента X – 16. Это сера.

m(XO2) = 16 г. Степень окисления неметалла в оксиде XO2 (без знака): 4. Максимальную степень окисления элемента X (без знака): 6.

  1. Решение задачи на установление соответствия между оксидами неметаллов и соответствующим им кислотам.

Условие задания:

Соедините между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Шаг первый:

Определим среди предложенных соединений оксиды неметаллов. Это Cl2O, SO2, SO3, CO2. Остальные соединения не являются оксидами.

Шаг второй:

Определим соответствующие им кислоты. Такие кислоты получаются при взаимодействии оксидов с водой:

Cl2O + H2O → 2 HClO

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO3

CO2 + H2O → H2CO3

Шаг четвёртый:

Соединяем между собой оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты, соответствующие им.

Ответ:

Соединения неметаллов. Оксиды, гидроксиды, водородные соединения

Оксиды неметаллов делят на несолеобразующие и солеобразующие. К несолеобразующим относят оксид кремния два, оксид азота один, оксид азота два, оксид углерода два.

Все остальные оксиды являются солеобразующими. Например, оксид фосфора пять, оксид хлора семь, оксид серы шесть, оксид серы четыре. Эти солеобразующие оксиды являются кислотными.

Среди них есть газообразные, как оксид углерода четыре, оксид серы четыре, оксид азота четыре и другие, а также жидкие, как оксид серы шесть, оксид азота три и другие; твёрдые, как оксид фосфора пять, оксид кремния четыре и другие.

Все кислотные оксидыэто ангидриды кислот. Например, оксид углерода четыре – ангидрид угольной кислоты, оксид фосфора пять – ангидрид фосфорной кислоты.

Все кислотные оксиды, кроме оксида кремния четыре, растворяются в воде с образованием гидроксидов, которые по характеру являются кислотами. При растворении оксида фосфора пять в воде образуется фосфорная кислота.

В оксидах неметаллов элемент-неметалл имеет положительные степени окисления, причём этих степеней окисления может быть несколько и тогда неметалл может образовывать несколько оксидов.

Например, сера в степени окисления плюс четыре образует оксид серы четыре, в степени окисления плюс шесть – оксид серы шесть, азот также имеет несколько степеней окисления.

Так, азот в степени окисления плюс один образует оксид азота один, азот в степени окисления плюс два образует оксид азота два, азот в степени окисления плюс три – оксид азота три, в степени окисления плюс четыре – оксид азота четыре, в степени окисления плюс пять – оксид азота пять.

Чем выше степень окисления элемента-неметалла в оксиде, тем сильнее кислотный характер оксида. Так кислотные свойства оксида серы шесть выражены сильнее, чем оксида серы четыре.

Тоже самое наблюдается в ряду оксидов азота: начиная с оксида азота один до оксида азота пять идёт усиление кислотных свойств оксидов, так как увеличивается степень окисления элемента-неметалла.

Оксиды неметалловэто соединения с полярной ковалентной связью. Кристаллические решётки у этих оксидов могут быть молекулярные, как у оксида углерода четыре, оксида серы шесть, и атомные, как у оксида кремния четыре.

По периоду слева направо усиливается кислотный характер оксида. Так у оксида серы шесть кислотные свойства выражены сильнее, чем у оксида кремния четыре, так как по периоду также увеличивается высшая степень окисления элементов-неметаллов в соединениях.

В группах главных подгруппах сверху вниз кислотный характер оксидов ослабевает, поэтому в пятой A группе кислотные свойства оксида азота пять будут выражены сильнее, чем у оксида мышьяка пять. Так как в группе сверху вниз увеличивается радиус иона неметалла, но степень окисления не изменяется.

Таким образом, все солеобразующие оксиды, образованные неметаллами, обладают кислотными свойствами, а сила кислотного оксида зависит от степени окисления неметалла и его радиуса атома.

Оксидам неметаллов соответствуют гидроксидыкислородсодержащие кислоты. Изменение силы кислоты зависит от степени окисления неметалла, радиуса атома.

Например, оксидам азота три и пять соответствуют кислоты – азотистая и азотная. Азотная кислота является более сильной, чем азотистая и-за того, что в азотной кислоте степень окисления азота плюс пять, а в азотистой плюс три.

Кислотные свойства оксидов хлора также усиливаются с увеличение степени окисления атома хлора, поэтому и сила кислоты, которой соответствует данный оксид, также будет увеличиваться. Поэтому в ряду от хлорноватистой до хлорной кислоты идёт увеличение силы кислоты.

Таким образом, в периодах слева направо идёт увеличение заряда ядра атома неметалла, поэтому наблюдается усиление кислотных свойств гидроксидов, образованных оксидами неметаллов.

Например, хлорная кислота является более сильной, чем кремниевая, потому что степень окисления хлора в хлорной кислоте плюс семь, а кремния в кремниевой кислоте плюс четыре, а радиус иона неметалла уменьшается от кремниевой до хлорной кислоты.

В группах сверху вниз кислотный характер гидроксидов, образованных оксидами неметаллов, ослабевает. Например, серная кислота является более сильной, чем тэллуровая, так как радиус иона неметалла в этом ряду возрастает, а степень окисления неметалла не изменяется, и остаётся плюс шесть.

Все оксиды и гидроксиды, образованные элементами в максимальной степени окисления всегда окислители. Так, в реакции оксида серы шесть с сероводородом сера в степени окисления плюс шесть понижает свою степень окисления до плюс четырёх, поэтому оксид серы шесть выступает в роли окислителя, в реакции серной кислоты с медью, серная кислота также является окислителем, потому что сера понижает свою степень окисления с плюс шести до плюс четырёх.

Если же в оксиде или гидроксиде элемент-неметалл проявляет промежуточную степень окисления, то эти соединения могут быть и окислителями, и восстановителями.

Так, в реакции оксида серы четыре с кислородом образуется оксид серы шесть. Оксид серы четыре в данной реакции является восстановителем, так как сера повышает свою степень окисления с плюс четырёх до плюс шести. В реакции оксида серы четыре с сероводородом, образуется сера и вода. В этой реакции оксид серы четыре является окислителем, так как сера понижает свою степень окисления с плюс четырёх до нуля.

Водородные соединения неметаллов представляют собой газообразные соединения, кроме воды. Они летучие и легкоподвижные, быстроиспаряемые.

Электроотрицательность неметаллов больше электроотрицательности водорода, поэтому в водородных соединениях неметаллы проявляют минимальную отрицательную степень окисления: углерод — минус четыре, азот — минус три, фосфор — минус три и так далее. 

Водородные соединения неметаллов проявляют основные, кислотные или амфотэрные свойства. Водородные соединения неметаллов являются, как правило, сильными восстановителями.

Так, углероду соответствует водородное соединение цэ-аш-четыре – метан, кремнию – силан, азоту – аммиак, фосфору – фосфин, мышьяку – арсин, кислороду – вода, сере – сероводород, селену – селеноводород, тэллуру – тэллуроводород, фтору – фтороводород, хлору – хлороводород, брому – бромоводород, йоду – йодоводород.

Водородные соединения неметаллов можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом. Сероводород можно получить реакцией водорода с серой, хлороводород – реакцией водорода с хлором, воду – реакцией водорода и кислорода, аммиак – реакцией водорода и азота.

В водородных соединениях присутствует ковалентная полярная связь, они имеют молекулярную кристаллическую решётку.

Как известно, электроотрицательность усиливается по периоду слева направо, поэтому полярность связи в водородных соединениях возрастает, а в группах сверху вниз электроотрицательность уменьшается, поэтому и полярность связи будет уменьшаться.

Если рассмотреть третий период, то от силена до хлороводорода будет наблюдаться усиление полярности связи из-за увеличения электроотрицательности неметаллов.

В седьмой A группе сверху вниз будет идти уменьшение полярности связи от фтороводорода к йодоводороду, потому что идёт уменьшение электрооотрицательности элемента-неметалла в водородном соединении.

Полярность связи влияет на растворимость водородного соединения в воде. Например, так как молекула воды сильно полярна, то возникает сильное межмолекулярное взаимодействие с образованием водородных связей.

Если рассмотреть водородные соединения неметаллов третьего периода, то здесь можно проследить следующую закономерность: при растворении в воде силана не наблюдается проявление кислотно-основного характера соединения, он сразу сгорает в кислороде, фосфин в воде даёт слабую основную среду, сероводород – слабую кислую среду, а хлороводород – сильнокислую среду. Это объясняется тем, что от силана до хлороводорода радиус иона неметалла уменьшается, а заряд ядра увеличивается, полярность связи в молекулах возрастает, поэтому усиливаются кислотные свойства.

В группах сверху вниз кислотные свойства водородных соединений неметаллов усиливаются, так как прочность связи водород-элемент уменьшается, из-за увеличения длины связи.

Например, водородные соединения седьмой A группы: хлороводород, бромоводород, йодоводород в воде – это сильные кислоты, которые полностью диссоциируют. Из этих кислот самой слабой является фтороводородная. Это объясняется тем, что у фтора самый маленький радиус, кроме этого, в этой молекуле присутствуют межмолекулярные водородные связи.

Таким образом, в периодах и группах главных подгруппах с увеличением заряда ядер элементов-неметаллов усиливаются кислотные свойства, а ослабевают основные свойства.

Например, водный раствор хлороводорода – проявляет кислотные свойства, поэтому реагирует со щелочами. Так, в реакции соляной кислоты с гидроксидом натрия образуется соль – хлорид натрия и вода. Водный раствор аммиака проявляет основные свойства, поэтому реагирует с кислотами. Так, в реакции аммиака с серной кислотой образуется сульфат аммония и вода.

Как было сказано, водородные соединения неметаллов проявляют восстановительные свойства, так как элемент-неметалл здесь в минимальной степени окисления. Например, в реакции сероводорода с хлором сероводород является восстановителем, потому что сера повышает свою степень окисления с минус двух до нуля.

Таким образом, все солеобразующие оксиды, образованные неметаллами, обладают кислотными свойствами, а сила кислотного оксида зависит от степени окисления неметалла и радиуса иона. В периодах слева направо кислотный характер гидроксидов, образованных оксидами неметаллов усиливается, а в группах сверху вниз кислотный характер гидроксидов ослабевает. В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усиливаются. В группах сверху кислотные свойства водородных соединений увеличиваются. Водородные соединения неметаллов, обладающие в водных растворах кислотными свойствами, реагируют со щелочами. Водородные же соединения неметаллов, обладающие в водных растворах основными свойствами, реагируют с кислотами.

Ответы@Mail.Ru: Помогите с химией

Оксиды бывают основные, кислотные и амфотерные. Оксиды НЕМЕТАЛЛОВ всегда кислотные (кроме несолеобразующих) , характер оксидов металлов зависит от степени окисления металла: чем она выше тем сильнее проявляются кислотные свойства оксида. Таким образом, любей одновалентный металл образует основной оксид: Na2O, K2O и др. ; двухвалентные металлы, кроме цинка, олова и свинца, также образуют основные оксиды: СаО, FeO, CuO и др. Кислотные оксиды, реагируя с водой, образуют КИСЛОТЫ, а основные оксиды — основания. Но при этом нужно учесть, что с водой могут реагировать только оксиды активных металлов, которые стоят в ряду напряжений до магния: СаО + Н2О = Са (ОН) 2 SO2 + h3O = h3SO3

можно обратиться к специалистам. я не знаю

Вроде кислотные оксиды имеют кислотную среду типо того, вот формула основного оксида K2O

кислотные оксиды: SO3 ;CrO3 основные :CaO ;MgO

Основные с металлами.. . т Na2O….CaO….Кислотные с не металлами…. СO2… SO3… Своийства…. Основные оксиды реагируют с водой превращаясь в щёлочь…. с кислотами образуя соль и воду …и водородом обр металл и воду.. . Кислотные реагируют… . с водой образ. . катализ раствор.. . и с щелочами образуя.. . соль и воду Надеюсь тебе это поможет….

Согласна с Вампиренышем. В основных оксидах ст. окисл у элемента +1,+2(металла, неметалла), а в кислотных от +4 до +7.

Оксид-молекула из 2-х видов элементов, один из которых-кислород в степени -2 Основной оксид-соединение кислорода с металлом Реагирует с кислотами и соединениями, проявляющими кислотные св-ва Например, Na2O или Ai2O3 Кислотный, соответственно, соединение кислорода в степени -2 с неметаллом. Реагирует с щёлочами, неметаллами и их соединениями и веществами, проявляющими неметаллические св-ва (например, амфотерные оксиды, гидроксиды и т. д. ) Примеры: Ci2O7,SO3

во многом согласна с Ptichka. К основным оксидам будут относиться оксиды одно- и двухвалентных металлов, кроме уже перечисленных у Ptichka, но к амфотерным также будет относиться оксид двухвалентного бериллия BeO, т. е. он тоже не является основным. К кислотным относятся оксиды неметаллов, кроме несолеобразующих CO, NO, SiO, N2O, также к кислотным будут относиться оксиды металлов с большой степенью окисления (+6, +7), например: CrO3, Mn2O7 и другие

С чем реагируют основные оксиды?

Основные оксиды реагируют: 1. с водой, если металл, образующий оксид, стоит в ряду напряжений ДО магния. При этом образуется основание (щёлочь) . 2. с кислотами и кислотными оксидами с образованием солей. (см. предыдущий ответ) 3. С водородом, если металл не реагирует с водородом; в результате образуется металл и вода

С кислотами, с кислотными оксидами.

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли. Эти реакции требуют нагревания, поэтому возможность их протекания определяется термической устойчивостью соли. Термически более устойчивы соли щелочных и щелочно-земельных металлов, поэтому оксиды этих металлов реагируют с большинством кислотных оксидов: Na2O + CO2 t Na2CO3 CaO + CO2 t Ca CO3 K2O + SO3 t K2 SO4 3 BaO + P2O5 t Ba3 (PO4)2 CaO + SiO2 t CaSiO3 Соли остальных металлов термически менее устойчивы и в условиях синтеза полностью или частично разлагаются. Например, нельзя получить ZnCO3 и FeCO3 по реакциям ZnO + CO2 и FeO + CO2, поскольку уже при температуре = 500С эти карбонаты разлагаются. Основные оксиды образуют соли при сплавлении с амфотерными оксидами. K2O + Al2O3 t 2KAlO2 метаалюминат калия Na2O + ZnO t Na2ZnO2 цинкат натрия MgO + Al2O3 t Mg(AlO2)2 метаалюминат магния 3. отношение к кислотам и основаниям. Основные оксиды реагируют только с кислотами, т. е. с веществами, химическая сущность которых противоположна таковой для основных оксидов. В данных реакциях образуется соль и вода. K2O + h3SO4 t K2SO4 + h3O CuO + 2HNO3 t Cu(NO3)2 + h3O 3CaO + 2h4PO4 t Ca3(PO4)2 + 3 h3O При сплавлении основные оксиды активных металлов реагируют с амфотерными основаниями. Na2O + Al(OH)3 t 2NaAlO2 + 3 h3O CaO + Zn(OH)2 t CaZnO2 + h3O

1) основный оксид + вода = щелочь 2) основный оксид + кислота = соль + вода 3) основный оксид + амфотерный оксид = соль 4) основный оксид + кислотный оксид = соль

Оксиды неметаллов — Справочник химика 21

    Взаимодействием оксидов неметаллов и высших оксидов некоторых металлов с водой  [c.46]

    Кислотный оксид — оксид неметалла, образующий с водой кислоту, например диоксид углерода (углекислый газ) СО . [c.15]

    Соединением оксида металла с оксидом неметалла  [c.47]

    Наибольшие количества ЗОг выбрасывают тепловые электростанции и предприятия цветной металлургии за счет окислительного обжига сульфидных руд. При растворении в капельках влаги тумана, дождя, облаков оксиды неметаллов (в основном ЗОг) образуют кислотные дожди. Это приводит к понижению pH осадков, вызывает рост кислотности водоемов, гибель их обитателей. Из-за переноса воздушных масс на большие расстояния (трансграничные переносы) опасное повышение кислотности водоемов захватывает большие территории. Кислотные дожди вызывают коррозию металлов, нарушение лако-красочных покрытий. Под губительным действием оксидов серы и азота разрушаются строительные материалы, памятники архитектуры. [c.217]


    Оксиды неметаллов в большинстве случаев являются кислотообразующими оксидами, т. е. при их растворении в воде возникают растворы кислот. Некоторые оксиды неметаллов, например СО и NO, не относятся к кислотообразующим и индифферентны к воде. Обусловлено это исключительной прочностью их молекул. Например, гипотетическая реакция с образованием муравьиной кислоты [c.314]

    При увеличении разности электроотрицательностей в оксидах неметаллов происходит изменение типа соединений  [c.473]

    Оксиды. Во всех оксидах кислород имеет степень окисления -2. По преимущественному виду химической связи выделяют, главным образом, ионные и ковалентные оксиды. Ионные соединения типичны для оксидов металлов, а ковалентные — для оксидов неметаллов. Классификацию оксидов по химическим свойствам см. в разд. 1.4. [c.342]

    Рассматривая структуры оксидов неметаллов, обратим внимание на то, что для реализации координационной структуры при сохранении преимущественно ковалентного взаимодействия необходима заметная доля ионности связи. В противном случае образуются [c.61]

    Кислотный ангидрид (разд. 21.1)-оксид, при растворении которого в воде образуется кислота растворимые оксиды неметаллов являются кислотными ангидридами. [c.331]

    Однако фосфор и сера относятся к неметаллам, и поэтому оксид фосфора и диоксид серы являются оксидами неметаллов. Когда оксид фосфора или диоксид серы реагирует с водой, образуется. … Этот продукт вызывает изменение синей окраски лакмусовой бумаги на красную. [c.108]

    Как правило, кислотные свойства проявляют оксиды неметаллов. Всем кислотным оксидам соответствует кислородсодержащая кислота, в которой неметалл проявляет ту же степень окисления, что и в оксиде. [c.150]

    Действием оксида неметалла на основание  [c.47]

    Если в состав расплавов входят кислородсодержащие анионы, то при их электролизе на аноде выделяется кислород, так как при их окислении на аноде образуются неустойчивые частицы (SO , 0Н и т.д.), сразу же разлагающиеся иа устойчивые в условиях опыта — оксиды неметалла и кислород. Суммарное уравнение реакции  [c.80]


    Дается такое определение кислотные оксиды — это оксиды неметаллов. Согласны ли Вы с такой формулировкой Если нет, то приведите соответствующие доводы и примеры, подтверждающие неточность этого определения. [c.9]

    Для получения оксидов неметаллов в лаборатории используют следующие реакции  [c.157]

    Оксиды неметаллов. Известны оксиды всех неметаллов, полученные непосредственно или косвенно, за исключением оксидов гелия, пеона и аргона. Поскольку разность ОЭО кислорода и неметаллов относительно невелика, природа химической связи в оксидах неметаллов преимущественно ковалентная. Поэтому в подавляющем большинстве случаев оксиды неметаллов — газы, легколетучие жидкости или легкоплавкие твердые вещества. В твердом состоянии, как правило, образуются молекулярные структуры из-за насыщаемости и направленности ковалентных связей. Однако при наличии заметной доли ионной составляющей связи возникают координационные решетки, например, в случае диоксида кремния. В оксидах неметаллов кислород чаще всего подвергается 5/ -гибридизации. Степень гибридизации зависит от физико-химической природы партнера. [c.314]

    Благодаря очень малой летучести борного ангидрида, с одной стороны, и большому тепловому эффекту при образовании этого соединения из элементов (П71,1 кдж моль) — с другой, бор может восстанавливать как оксиды металлов, так и нелетучие оксиды неметаллов.  [c.437]

    Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты [c.131]

    В 30-х годах XIX в. кислоты рассматривали как оксиды неметаллов, основания — как оксиды металлов, а соли — как соединения кислот и оснований. Участию воды в образовании кислот и оснований, а также ее выделению при нейтрализации большого значения не придавали. [c.162]

    Краткая характеристика оксидов неметаллов и соответствующих им гидроксидов [c.329]

    В химии обычно пользуются структурными формулами, памятуя, что атомы имеют пространственное расположение. Эти формулы применяют только для соединений с ковалентной связью, имеющих молекулярные кристаллические решетки. К последним относятся подавляющее большинство органических соединений, многие кислоты и некоторые оксиды неметаллов. [c.82]

    К какому типу солеобразующих оксидов относятся оксиды неметаллов  [c.331]

    Вы уже знаете, что существуют металлы и неметаллы. Их оксиды соответственно называются оксиды металлов и оксиды неметаллов. [c.107]

    В отличие от этого оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [c.107]

    Да. Оксид фосфора и диоксид серы пр

Ионная связь тип кристаллической решетки – Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Ионная связь тип кристаллической решетки – Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Конспект по химии на тему «Ионная связь. Типы кристаллических решеток»

Крестики – нолики. Показать выигрышный путь, состоящий из формул с ионной связью.

В виде комиксов изобразите процесс образования ионной связи.

Опрос учащихся

1.Для того, чтобы познакомиться с кристаллическими решетками мы должны вспомнить, что такое: физическое тело, химическая связь, виды связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая, водородная

2.Составить схемы образования связи в веществах: N2, H2S, CaBr2

3.Выполните тест (проверка теста)

Закрепление изученного материала

1.Вещества находятся в различных агрегатных состояниях. Приведите примеры веществ, которые при различных температурах могут существовать во всех трех агрегатных состояниях.

Ответ: Вода. При обычных условиях вода находится в жидком состоянии, при понижении температуры ниже 00С вода переходит в твердое состояние — лед, а при повышении температуры до 1000С мы получим водяной пар (газообразное состояние).

Учитель (дополнение): Любое вещество можно получить в твердом, жидком и газообразном виде. Кроме воды – это металлы, которые при нормальных условиях находятся в твердом состоянии, при нагревании начинают размягчаться, и при определенной температуре(tпл) переходят в жидкое состояние — плавятся. При дальнейшем нагревании, до температуры кипения, металлы начинают испаряться, т.е. переходить в газообразное состояние. Любой газ можно перевести в жидкое и твердое состояние, понижая температуру: например, кислород, который при температуре (-1940С) превращается в жидкость голубого цвета, а при температуре (-218,80С) затвердевает в снегообразную массу, состоящую из кристаллов синего цвета. Сегодня на уроке мы будем рассматривать твердое состояние вещества.

Проблемный вопрос: металлы, пластилин, соль, шоколад, жевательная резинка, сера, образцы пластмасс, воск. Что общего в строении этих веществ, чем они отличаются?

Делаются предположения. Если ученики затрудняются, то с помощью учителя приходят к выводу, что пластилин в отличие от металлов и хлорида натрия не имеет определенной температуры плавления — он (пластилин) постепенно размягчается и переходит в текучее состояние. Таков, например, шоколад, который тает во рту, или жевательная резинка, а также стекло, пластмассы, смолы, воск (при объяснении учитель демонстрирует классу образцы этих веществ). Такие вещества называют аморфными, а металлы и хлорид натрия — кристаллические.

Таким образом, различают два вида твердых веществ: аморфные и кристаллические.

(слайд 5,6)

У аморфных веществ нет определенной температуры плавления, и расположение частиц в них строго не упорядочено.

Кристаллические вещества имеют строго определенную температуру плавления и, главное, характеризуются правильным расположением частиц, из которых они построены.(слайд 7)

Кристаллическая решетка – пространственный каркас вещества.(слайд8)

Свойства веществ в твердом состоянии зависят от типа кристаллической решетки (прежде всего от того, какие частицы находятся в ее узлах), что, в свою очередь, обусловлено типом химической связи в данном веществе.(слайд 9)

Вывод: Прослеживается логическая последовательность, взаимосвязь явлений в природе: Строение атома—>ЭО—>Виды химической связи—>Тип кристаллической решетки—>Свойства веществ. (слайд 10).

В зависимости от вида частиц и от характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, молекулярные, атомные и металлические. (Cлайд 11).

1. Молекулярная кристаллическая решетка (работа с таблицей и текстом параграфа)

1. Характеристика

У веществ с молекулярным строением в узлах кристаллической решетки находятся молекулы с прочными ковалентными связями между атомами. В то же время отдельные молекулы взаимосвязаны гораздо слабее, что делает молекулярный кристалл довольно непрочным. (слайд 12)

2. Аналогия

Можно уподобить эту структуру группе семейных пар (рис. 1). В каждой паре супругов связывают прочные узы брака (подобно прочной связи атомов внутри молекулы), а вот отношения между парами носят поверхностный характер: они могут дружить семьями, испытывать дружеские чувства, но довольно свободно могут обойтись и друг без друга.

hello_html_10269361.png

Рис. 1 Группа супружеских пар (аналогия молекулярного кристалла) (слайд 13)

2. Ионная кристаллическая решетка

1. Характеристика

У веществ с ионной решеткой в узлах расположены разноименно заряженные ионы, удерживаемые силами электростатического притяжения. (слайд 14)

2. Аналогия

Уподобим эту структуру группе расположенных в шахматном порядке мужчин и женщин (рис. 2). Пусть мужчины символизируют катионы, а женщины — анионы. Тогда каждый человек оказывается в зоне действия обаяния окружающих его представителей противоположного пола, к которым он (она) в силу закона притяжения противоположностей испытывает интерес. Интерес этот одинаково выражен во всех направлениях, поскольку на рисунке — холостые мужчины и незамужние женщины. Этим и объясняется повышенная прочность ионного кристалла.

hello_html_m185c4726.png

Рис. 2. Романтическая сила влечения (аналогия ионного кристалла)(слайд15)

3. Атомная кристаллическая решетка

1. Характеристика

В узлах атомной кристаллической решетки находятся атомы, связанные прочными ковалентными связями в протяженную пространственную сеть. В этом случае структура отличается таким внутренним единством, что можно сказать, что весь кристалл представляет одну молекулу.

2. Аналогия.

Представим эту структуру в виде гимнастической пирамиды.

hello_html_m629b2713.png

Рис. 3. Гимнастическая пирамида (аналогия атомного кристалла)(слайд 17)

Каждый гимнаст на ней символизирует атом углерода, связанный четырьмя ковалентными связями с соседними атомами. Целостность структуры поддерживается исключительно благодаря усилиям каждого из гимнастов. Таким образом, зависимость людей друг от друга в этой ситуации больше, чем на любом из предыдущих рисунков (это и является аналогией повышенной прочности атомного кристалла). Пирамида (см. рис. 3) демонстрирует также высокую взаимосвязанность узлов атомной кристаллической решетки: стоит одному из гимнастов ослабить только одну связку, и вся структура может рухнуть.

4. Металлическая кристаллическая решетка

1. Характеристика

Этим типом кристаллической решетки обладают металлы с металлической химической связью. (слайд18)

2. Аналогия

Для иллюстрации строения металлов в твердом состоянии найдена особенно экстравагантная аналогия. Группа мужчин (рис. 4) изображает катионы металлов (узлы металлической кристаллической решетки). Все пространство между ними заполнено летающими пчелами (это, понятно, свободные электроны). Рисунок убедительно иллюстрирует силы, удерживающие одноименно заряженные катионы в узлах решетки: при всем желании деваться некуда – всюду пчелы!

Рис. 4. Среди пчел (аналогия структуры металла)(слайд 19)

hello_html_m21aab908.png

Вывод: Существует следующая закономерность: если известно строение веществ,

то можно предсказать их свойства, или наоборот: если известны свойства

веществ, то можно определить строение. (слайд 21)

Работа с текстом параграфа, таблицами «Типы кристаллических решеток», «Зависимость свойств веществ от вида химической связи»

Задание для работы в группе:

1 группа

1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с молекулярной решеткой?

2. Каково их агрегатное состояние?

3. Приведите примеры веществ с молекулярной кристаллической решеткой?

2 группа

1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с ионной решеткой?

2. Каково их агрегатное состояние?

3. Приведите примеры веществ с ионной кристаллической решеткой?

3 группа

1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с атомной решеткой?

2. Каково их агрегатное состояние?

3. Приведите примеры веществ с атомной кристаллической решеткой?

4 группа

1. Какие должны быть отличительные свойства веществ с металлической решеткой?

2. Каково их агрегатное состояние?

3. Приведите примеры веществ с металлической решеткой?

(слайд 22,23,24)

Зачеркните по вертикали, горизонтали, диагонали вещества, имеющие одинаковую кристаллическую решетку.

Закрепление:

1. Вид частиц в ионной решетке:

2. Характер химической связи в атомной решетке: 3. Прочность связи в молекулярной решетке 4. Агрегатное состояние у веществ с ионной решеткой: 5. Очень тугоплавкими являются вещества с решеткой: 6. Пластичностью обладают вещества с: 7. Кремний имеет решетку: 8. Щелочи имеют решетку: б) металлическую

9. Вода имеет решетку:

б) металлическую

Подведение итогов урока

Какие классификации веществ вы узнали?

Как вы понимаете термин кристаллическая решетка.

В каком агрегатном состоянии вещества имеют кристаллические решетки?

Какие типы кристаллических решеток вы теперь знаете?

О какой закономерности строения и свойств веществ вы узнали?

Д/З §56 изучить, упр 4 стр. 198

infourok.ru

Лекция №5. Ионная связь. Кристаллы

Ионная связь

Ионная связь образуется между гетероядерными атомами, которые сильно отличаются по электроотрицательности. В этом случае условно допускают, что валентные электроны электроположительного атома полностью переходят к электроотрицательному атому, в результате атомы превращаются в заряженные частицы, − ионы. Связь при этом будет осуществляться за счет взаимного притяжения противоположно заряженных ионов.

Так, при образовании NaCl атом электроположительного элемента натрия, характеризующийся сравнительно невысокой энергией ионизации, легко теряет внешний электрон и приобретает при этом устойчивую конфигурацию инертного газа (неона)

Na 1s22s22p63s1 → Na+ 1s22s22p6 + ē

Атом электроотрицательного элемента хлора, обладающего значительным сродством к электрону, способен принять на внешний уровень дополнительный электрон, приобретя также устойчивую конфигурацию инертного газа (аргона)

Cl 1s22s22p63s23p5 + ē → Cl 1s22s22p63s23p6

За счет электростатического притяжения между образовавшимися ионами и возникает ионная связь

В отличие от ковалентной связи, ионная связь не обладает направленностью, т.к. создаваемое ионом электрическое поле имеет сферическую симметрию и сила притяжения к данному иону других ионов противоположного заряда зависит только от зарядов этих ионов и расстояния между ними.

Также ионная связь не обладает насыщаемостью, т.к. к одному иону может притягиваться неограниченное число ионов противоположного знака. Таким образом, понятие валентности к ионной связи не применимо.

Экспериментальные данные показывают, что идеальная ионная связь с полным переходом валентных электронов от одного атома к другому не осуществляется даже в случае пары щелочной металл – галоген. В NaCl связь лишь на 80% ионная. Четкую границу между ионной и ковалентной связью провести нельзя. Можно говорить лишь о степени ионности или ковалентности связи.

Металлическая связь

Межмолекулярное взаимодействие

Данные темы выносятся на самостоятельное рассмотрение (распечатка прилагается).

Строение твердых веществ

В зависимости от расстояния между частицами и от сил взаимодействия между ними вещество может находиться в твердом, жидком и газообразном состояниях. При изменении давления и температуры одно состояние может переходить в другое. Твердое и жидкое состояние часто называют конденсированным.

Твердое вещество может находиться в аморфном и кристаллическом состоянии. Аморфное состояние является метастабильным (с течением времени превращается в кристаллическое с выделением энергии), характеризуется изотропностью (одинаковостью значений свойств в любом направлении внутри вещества) и неупорядоченностью расположения частиц. Аморфные тела при нагреве размягчаются в большом температурном интервале, становятся вязкими, а затем переходят в жидкое состояние. Так, температурный интервал плавления силикатных стекол составляет 200°.

Кристаллические же тела остаются твердыми до определенной температуры, при которой они переходят в жидкое состояние

Они характеризуются упорядоченным расположением в пространстве частиц, образующих кристаллическую решетку. В кристалле частицы сближены до соприкосновения

Для упрощения пространственное изображение заменяют схемами, отмечая точками центры тяжести частиц

Если в кристалле провести три направления x, y, z, не лежащие в одной плоскости, то расстояния между частицами, расположенными по этим направлениям, в общем случае не одинаковы и соответственно равны a, b, c. Плоскости, параллельные координатным плоскостям, разбивают кристалл на множество таких одинаковых параллепипедов.

Наименьший параллепипед называют элементарной ячейкой. Для описания элементарной ячейки кристаллической решетки используют шесть величин: три отрезка, равные расстояниям a, b, c до ближайших частиц по осям координат, и три угла α, β, γ между этими отрезками. Соотношения между этими величинами определяются симметрией, согласно которой все кристаллы подразделяются на семь систем: триклинная, моноклинная, ромбическая, ромбоэдрическая, гексагональная, тетрагональная и кубическая. В большинстве случаев решетки имеют сложное строение, так как частицы находятся не только в узлах, но и на гранях или в центре решетки.

К основным характеристикам элементарной ячейки относятся:

  1. Число частиц, приходящихся на одну элементарную ячейку (n)

  2. Кратчайшее расстояние между частицами, образующими данный тип элементарной ячейки (l)

  3. Координационное число,− число одинаковых частиц, расположенных на кратчайшем расстоянии от данной частицы (K)

  4. Коэффициент компактности,− отношение объема всех частиц, приходящихся на одну элементарную ячейку, ко всему объему элементарной ячейки.

Все характеристики кубической элементарной ячейки связаны друг с другом соотношениями:

Рассмотрим следующие элементарные ячейки

Примитивный куб

ПК

Объемно-центрированный куб

ОЦК

Гране-центрированный куб

ГЦК

Алмазоподобная

n =

l = a (ребро куба)

K = 6

n =

l = a (половина диагонали куба)

K = 8

n =

l = a (половина диагонали грани куба)

K = 12

n =

l = a

K = 4

Для ионных кристаллов элементарная ячейка характеризуется еще и числом формульных единиц (молекул) z

z = n/2, n = n(Kat+) + n(An)

l = r(Kat+) + r(An)

Тип CsCl

Тип NaCl

Тип ZnS (сфалерит)

n(Cs+) =

n(Cl) = 1

n = n(Cl) + n(Cs+) = 2

z =

l = a

K = 8

n(Cl) =

n(Na+) =

n = n(Cl) + n(Na+) = 8

z =

l =

K = 6

n(S2−) = 4

n(Zn2+) =

n = n(S2−) + n(Zn2+) = 8

z =

l = a

K = 4

В зависимости от частиц, образующих кристалл, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток:

  1. Атомные – в узлах кристаллической решетки находятся нейтральные атомы, соединенные прочными ковалентными связями. Вещества с атомной кристаллической решеткой (алмаз, карбид кремния, кварц) химически инертны. Имеют высокие температуры кипения и плавления, высокую твердость.

  2. Молекулярные – в узлах кристаллической решетки находятся молекулы, связанные слабыми водородными связями или межмолекулярными силами. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой (кристаллы льда, кислорода, азота, галогенов, СО2, фенол, CrO3, Mn2O7) имеют низкую механическую прочность, низкие температуры плавления и кипения, а следовательно, высокую летучесть. Обычно такие вещества растворимы в неполярных растворителях, а в расплаве плохо проводят электрический ток.

  3. Ионные – в узлах кристаллической решетки находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми действуют электростатические силы притяжения. Энергия связи ионного кристалла по своему значению близка к энергии связи атомного кристалла. В связи с этим вещества (NaCl, NaNO3, Na3AlF6 и др. соли), имеющие ионную кристаллическую решетку, имеют высокие температуры кипения и плавления, обладают низкой летучестью и высокой твердостью.

  4. Металлические – в узлах кристаллической решетки находятся атомы и катионы металлов, между которыми находятся валентные электроны. Такое строение решетки обусловливает у веществ (металлы) большую электро- и теплопроводность, высокую пластичность, блекс.

Среди кристаллов распространено явление полиморфизма – способность в твердом состоянии при различных температурах или давлении иметь различные типы кристаллических структур. Эти кристаллические структуры называются полиморфными модификациями. Например, для SiO2 известны три модификации: кварц, тридимит, кристобалит.

Полиморфизм элементов (аллотропия) – способность химических элементов существовать в виде двух и более простых веществ, различающихся по строению и свойствам. Например, С: графит, алмаз, карбин, фуллерен.

Способность различных веществ существовать в одной и той же кристаллической форме (например, KMnO4 и BaSO4 имеют одинаковую кристаллическую решетку), называется изоморфизмом.

studfile.net

Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Задание №1

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

  • 1. HClO3
  • 2. HClO4
  • 3. NH4Cl
  • 4. Ca(ClO2)2
  • 5. Cl2O7
Решение

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Решение

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

  • 1. C2H6
  • 2. C2H5OH
  • 3. H2O
  • 4. CH3OCH3
  • 5. CH3COCH3
Решение

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

  • 1. PCl3
  • 2. CO2
  • 3. NaCl
  • 4. H2S
  • 5. MgO
Решение

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

  • 1. CH3NH2
  • 2. CCl4
  • 3. NH4Cl
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. SO2Cl2
Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

  • 1. Cs2O
  • 2. I2
  • 3. KBr
  • 4. NaI
  • 5. HCl
Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

  • 1. Cl2
  • 2. Br2
  • 3. O2
  • 4. I2
  • 5. N2
Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

  • 1. N2
  • 2. Cl2
  • 3. NO
  • 4. HBr
  • 5. O2
Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеет место ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. NH4NO3
  • 2. NH3
  • 3. NaAlO2
  • 4. K[Al(OH)4]
  • 5. HCl
Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

  • 1. HCl
  • 2. HF
  • 3. H2O
  • 4. H2S
  • 5. HI
Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

  • 1. NaCl
  • 2. NaNO3
  • 3. Na2SO4
  • 4. Na
  • 5. H2SO4
Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO2

2) оксид натрия Na2O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P4

5) кремний Si

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

  • 1. NH4Cl
  • 2. HCOONa
  • 3. NH3
  • 4. HCOOH
  • 5. CO
Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HBr
  • 4. HI
  • 5. H2O
Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

  • 1. HI
  • 2. H2O
  • 3. HBr
  • 4. H2S
  • 5. NH3
Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

  • 1. Cl2
  • 2. B
  • 3. Cu
  • 4. Si
  • 5. P4
Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, с наиболее прочными ковалентными связями

  • 1. F2
  • 2. I2
  • 3. Br2
  • 4. O2
  • 5. Cl2
Решение

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) гидроксид натрия

2) вода

3) метанол

4) этан

5) пероксид водорода

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

  • 1. CO2
  • 2. SiO2
  • 3. NH3
  • 4. NaH
  • 5. PbO2
Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

  • 1. H2
  • 2. NH3
  • 3. C6H6
  • 4. CH3OH
  • 5. C6H5CH3
Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых как минимум одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

  • 1. LiOH
  • 2. Li3P
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. NH4F
  • 5. H3PO3
Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

  • 1. H2SO4
  • 2. KNO3
  • 3. PCl3
  • 4. KCl
  • 5. H3BO3
Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) метан

2) хлор

3) серная кислота

4) аммиак

5) йод

Решение

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

  • 1. Na2O
  • 2. P2O5
  • 3. Na
  • 4. S8
  • 5. HCl
Решение

Задание №32

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку:

1) фосфорная кислота

2) оксид серы (VI)

3) сухой лед

4) оксид рубидия

5) нитрат цезия

Решение

Задание №33

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку:

  • 1. BaO
  • 2. CaI2
  • 3. CO
  • 4. F2
  • 5. C(алмаз)
Решение

Задание №34

Из предложенного перечня веществ выберите два, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) азот

2) аммиак

3) вода

4) хлор

5) бромоводород

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь:

1) оксид калия

2) оксид фосфора (III)

3) вода

4) йодоводород

5) фторид бария

Решение

Задание №36

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) вода

3) хлор

4) углекислый газ

5) оксид лития

Решение

Задание №37

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь:

  • 1. NH4NO3
  • 2. SrBr2
  • 3. H2
  • 4. H3PO4
  • 5. N2O
Решение

Задание №38

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

  • 1. Al
  • 2. P4
  • 3. NaH
  • 4. этан
  • 5. Fe2O3
Решение

Задание №39

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь

  • 1. Ca
  • 2. P4
  • 3. NaH
  • 4. этан
  • 5. Cs2O
Решение

Задание №40

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, строение которых относится к одному типу:

  • 1. Cl2
  • 2. Fe
  • 3. B
  • 4. Si
  • 5. NaCl
Решение

Задание №41

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение:

  • 1. NH3
  • 2. PCl5
  • 3. CaSO4
  • 4. RbH
  • 5. C(графит)
Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид стронция

2) уксусная кислота

3) сероводород

4) кремнезем

5) оксид лития

Решение

Задание №43

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

1) гидрид рубидия

2) нитрат аммония

3) бор

4) вода

5) кремний

Решение

Задание №44

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку

1) хлорид кремния (IV)

2) карбид кремния (IV)

3) хлор

4) кремний

5) белый фосфор

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня веществ выберите два с ионной кристаллической решеткой в твердом состоянии

1) хлорид брома (I)

2) хлорид натрия

3) оксид серы (IV)

4) бор

5) йодид рубидия

Решение

Задание №46

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная химическая связь

  • 1. SiC
  • 2. Cs2O
  • 3. [CH3NH3]Cl
  • 4. CH3COOH
  • 5. H2SO4
Решение

Задание №47

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют атомную кристаллическую решетку

1) хром

2) кремний

3) железо

4) кремнезем

5) сухой лед

Решение

Задание №48

Из предложенного перечня веществ выберите два с атомной кристаллической решеткой

1) бор

2) аммиак

3) бром

4) фосфат аммония

5) кварц

Решение

Задание №49

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид лития

2) нитрат аммония

3) хлорид кремния (IV)

4) сероводород

5) азотная кислота

Решение

Задание №50

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку

1) графит

2) угарный газ

3) метанол

4) карбид кремния

5) хлорид аммония

Решение

Задание №51

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня видов химических связей выберите два таких, которые присутствуют в гидрофосфате аммония

1) водородная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) ионная

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня веществ выберите два с немолекулярным строением

1) железо

2) хлор

3) углерод (графит)

4) белый фосфор

5) бром

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для которых характерен одинаковый тип связи:

  • 1. SiO2
  • 2. Mn
  • 3. NH3
  • 4. B
  • 5. NaCl
Решение

Задание №56

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

  • 1. (NH4)2SO4
  • 2. CH3NH2
  • 3. NH3
  • 4. N2
  • 5. CH3NH3Cl
Решение

Задание №57

Из предложенного перечня веществ выберите два с молекулярным строением

1) кремний

2) водород

3) литий

4) йод

5) марганец

Решение

Задание №58

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионное строение

1) оксид кремния

2) хлорид калия

3) оксид азота (II)

4) оксид лития

5) оксид фосфора (III)

Решение

Задание №59

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

  • 1. CH3COOH
  • 2. SiC
  • 3. SiCl4
  • 4. CH3OK
  • 5. HCOONH4
Решение

Задание №60

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствуют как ковалентные, так и ионные связи

  • 1. H2SO4
  • 2. HCl
  • 3. (NH4)2HPO4
  • 4. Ca(NO3)2
  • 5. Na2S
Решение

Задание №61

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

1) сухой лед

2) бор

3) йод

4) карборунд

5) бромид аммония

Решение

Задание №62

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь:

1) фторид калия

2) фтороводородная кислота

3) литий

4) оксид углерода (IV)

5) йод

Решение

Задание №63

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, которые характерны для воды:

1) ионная

2) водородная

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) металлическая

Решение

Задание №64

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №65

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) хром

2) водород

3) пероксид водорода

4) бромид стронция

5) серная кислота

Решение

Задание №66

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

5) металлическая

Решение

Задание №67

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. NH4Cl
  • 2. Al2O3
  • 3. Na[Al(OH)4]
  • 4. NH3
  • 5. SO2Cl2
Решение

Задание №68

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. H2O2
  • 2. CH3NH3Cl
  • 3. Ca(H2PO4)2
  • 4. PCl5
  • 5. NH4HSO4
Решение

Задание №69

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. CH3COOK
  • 2. CH3NH2
  • 3. K2[Zn(OH)4]
  • 4. CH3NH3Br
  • 5. NH2CH2CH2Cl
Решение

Задание №70

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная:

  • 1. HCl
  • 2. HI
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №71

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная

  • 1. H2Se
  • 2. PH3
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №72

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее прочная

  • 1. Br2
  • 2. O2
  • 3. N2
  • 4. Cl2
  • 5. I2
Решение

Задание №73

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) карборунд

2) фтороводород

3) йод

4) кремний

5) аммиак

Решение

Задание №74

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. CH3COOH
  • 2. KH
  • 3. HF
  • 4. H2S
  • 5. NaOH
Решение

Задание №75

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. C2H6
  • 2. NH4Cl
  • 3. NH3
  • 4. HCl
  • 5. H2O
Решение

Задание №76

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. PH3
  • 2. C2H5OH
  • 3. HI
  • 4. H2
  • 5. CH3NH2
Решение

Задание №77

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

  • 1. N2O3
  • 2. Al2O3
  • 3. CH3NH3Cl
  • 4. NH3
  • 5. NH4NO3
Решение

Задание №78

Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи:

1) фтор

2) алмаз

3) хлороводород

4) хлорид калия

5) марганец

Решение

Задание №79

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь:

1) вода

2) пероксид водорода

3) метан

4) этан

5) марганец

Решение

Задание №80

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наибольшие температуры плавления:

  • 1. NaCl
  • 2. SiO2
  • 3. P4
  • 4. C(алмаз)
  • 5. SO2
Решение

Задание №81

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток:

  • 1. SiO2
  • 2. NaCl
  • 3. P4
  • 4. Si
  • 5. KOH
Решение

Задание №82

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наиболее низкие температуры кипения:

1) бор

2) кислород

3) хлорид калия

4) железо

5) хлорид кремния (IV)

Решение

Задание №83

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два, с наибольшими температурами кипения:

  • 1. NH3
  • 2. KH
  • 3. PH3
  • 4. CaH2
  • 5. H2S
Решение

Задание №84

Из предложенного перечня соединений кремния выберите два с наиболее низкими температурами кипения:

  • 1. SiH4
  • 2. SiO2
  • 3. SiCl4
  • 4. SiC
  • 5. Si
Решение

Задание №85

Из предложенного перечня соединений выберите два, в которых есть как ковалентные полярные, так и ионные связи

1) пероксид водорода

2) серная кислота

3) нитрат натрия

4) бромид аммония

5) карборунд

Решение

Задание №86

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

  • 1. SiH4
  • 2. PH3
  • 3. NH3
  • 4. H2S
  • 5. H2O
Решение

Задание №87

Из предложенного перечня выберите веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) белый фосфор

2) хром

3) азот

4) кремний

5) водород

Решение

Задание №88

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями

1) азот

2) хлор

3) кислород

4) йод

5) бром

Решение

Задание №89

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

  • 1. H2O
  • 2. NH3
  • 3. PH3
  • 4. H2Se
  • 5. HF
Решение

Задание №90

Из предложенного перечня соединений выберите два с типом химической связи как в алмазе:

  • 1. SiO2
  • 2. HF
  • 3. C(графит)
  • 4. Cl2
  • 5. PCl3
Решение

Задание №91

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть ковалентная неполярная связь

  • 1. Li
  • 2. CO2
  • 3. H2O2
  • 4. Cr
  • 5. C2H4
Решение

Задание №92

Из предложенного перечня соединений выберите два, в молекулах которых есть пи-связи

  • 1. NH3
  • 2. SO2
  • 3. Cl2
  • 4. CH4
  • 5. SO3
Решение

Задание №93

Из предложенного перечня характеристик выберите две, справедливые для веществ с молекулярным строением:

1) тугоплавкость

2) легкоплавкость

3) прочность в твердом состоянии

4) хрупкость в твердом состоянии

5) исключительно твердое агрегатное состояние в обычных условиях

Решение

Задание №94

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых прочность связи в молекуле наименьшая:

  • 1. HF
  • 2. HCl
  • 3. HI
  • 4. HBr
  • 5. N2
Решение

Задание №95

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением:

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов

2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь

3) в обычных условиях являются твердыми

4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях

5) в таких веществах не бывает никаких химических связей кроме ионных

Решение

Задание №96

Из предложенного перечня характеристик выберите две, чаще всего справедливые для веществ с металлической структурной решеткой

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) высокая пластичность

4) газообразное состояние в обычных условиях

5) ковалентный тип связи между атомами

Решение

Задание №97

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) хром

2) этан

3) марганец

4) хлор

5) серная кислота

Решение

Ответ: 24

Задание №98

Из предложенного перечня веществ, выберите два с таким же типом химической связи как у кремния:

  • 1. Cl2
  • 2. SiC
  • 3. SiCl4
  • 4. H2
  • 5. Fe
Решение

Задание №99

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть водородная связь

  • 1. NH3
  • 2. H2S
  • 3. CH3CH2NH2
  • 4. HCl
  • 5. HI
Решение

Задание №100

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два с наиболее низкими температурами плавления

  • 1. AlH3
  • 2. NH3
  • 3. CaH2
  • 4. H2Se
  • 5. KH
Решение

scienceforyou.ru

Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная

Билет № 6

1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток

Ковалентной связью называется химическая связь между двумя атомами за счет образования общей электронной пары. Ковалентная связь может быть неполярной — между двумя атомами с одинаковой электроотрицательностью, т. е. в простых веществах, и полярной — между атомами, электроотрицательность которых различается, т. е. в сложных веществах.

Рассмотреть образование ковалентной неполярной связи удобно на примере молекулы водорода, образующейся при соединении двух атомов водорода, каждый из которых имеет по одному неспаренному электрону:

H• + •H → H : H

При этом внешняя электронная оболочка получает недостающий электрон, становится завершенной.

Такое состояние характеризуется меньшей энергией, более устойчиво. Вот почему для разрыва ковалентной связи требуется затратить энергию (такое же количество энергии выделяется при ее образовании).

В структурных формулах ковалентная связь изображается черточкой, тогда молекула водорода будет выглядеть так:    H–H

Еще раз обращаем Ваше внимание, что ковалентной называется двухэлектронная двухцентровая связь, когда два электрона находятся на общей орбитали двух атомов. Поэтому к ней, строго говоря, не относятся случаи, когда электроны находятся на орбиталях трех или более атомов или когда общая связь образована более чем двумя электронами (в 10–11 классах будет изучаться бензол, в молекуле которого 6 электронов образуют одну общую связь).

Ковалентная полярная связь образуется в молекуле хлороводорода:
          ..             ..
H· + ·Cl: → H  :Cl:
          ··            ··

Хлор как более электроотрицательный элемент смещает к себе общую электронную пару, в результате на нем образуется частичный отрицательный заряд, а на водороде — частичный положительный:

Hδ+—Clδ−

Ковалентная связь может возникать не только при объединении двух орбиталей, содержащих по одному неспаренному электрону. Один атом может предоставить электронную пару, а второй — свободную орбиталь. Такая ковалентная связь называется донорно-акцепторной.

Например, в ионе аммония протон присоединяется к молекуле аммиака за счет образования донорно-акцепторной связи. Азот выступает донором, а протон (водород) — акцептором электронной пары:

H+ + :NH3 → NH4+

Хотя по способу образования донорно-акцепторная связь отличается от остальных, но по свойствам, в том числе по длине связи, все четыре связи одинаковы.

Чтобы подчеркнуть способ образования, донорно-акцепторную связь могут обозначать в структурных формулах стрелкой:
         H
         |
[H — N → H ]+
         |
         H
Стрелку используют и чтобы изобразить смещение общей электронной пары в полярной связи (H→Cl), поэтому эти два случая не следует путать.

Ионную связь можно рассматривать как крайний случай ковалентной полярной связи, когда электроны практически полностью переходят от одних атомов к другим с образованием ионов.

Таким образом, ионная связь образуется за счет сил электростатического притяжения между ионами (притягиваются противоположные заряды).

Примером ионной связи будет хлорид натрия:
          ..
Na+ [:Cl:]
          ··

Ионная связь характерна для соединений элементов, электроотрицательности которых различаются очень сильно, например щелочных металлов с галогенами.

Сходство с ковалентной связью заключается в том, что сложно провести резкую грань между ковалентной полярной и ионной связью, мнения разных авторов на этот счет могут различаться.

Различие ионной и ковалентной связи в том, что ионная сильнее поляризована, вплоть до полного перехода электронной пары к более электроотрицательному элементу.

Типы кристаллических решеток
  1. Ионная — в узлах кристаллической решетки расположены положительные и отрицательные ионы. Характерна для веществ с ионной связью: соединений галогенов с щелочными металлами (NaCl), щелочей (NaOH) и солей кислородсодержащих кислот (Na2SO4).
  2. Атомная — в узлах кристаллической решетки атомы, связанные ковалентными связями: алмаз, кремний.

    Вещества с ионными и атомными кристаллическими решетками обладают высокими твердостью и температурой плавления.

  3. Молекулярная кристаллическая решетка образована молекулами, связанными слабыми межмолекулярными взаимодействиями, поэтому такие вещества непрочные, легкоплавкие (лёд, сера), зачастую возгоняются, т. е. при нагревании испаряются, минуя жидкую фазу, как сухой лёд CO2, йод I2
  4. Металлическая кристаллическая решетка характерна для металлов, например, Fe

2. Опыт. Получение и собирание аммиака

Для получения и собирания аммиака в лаборатории насыпаем в пробирку хлорид или сульфат аммония, смешанный с известью Ca(OH)2, затыкаем пробкой с газоотводной трубкой. Трубку вставляем в колбу, перевернутую вверх дном, — аммиак легче воздуха. Отверстие колбы закрываем куском ваты.

Осторожно нагреваем пробирку на спиртовке. Уравнение реакции:

2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3

Аммиак обнаруживаем по характерному резкому запаху (нюхать осторожно!) или поднеся к трубке бумажку, смоченную раствором фенолфталеина (ф-ф). Бумажка розовеет вследствие образования гидроксид-ионов:

NH3 + HOH NH4+ + OH

автор: Владимир Соколов

staminaon.com

Ионная кристаллическая решетка

Твердые вещества существуют в кристаллическом и аморфном состоянии и преимущественно имеют кристаллическое строение. Оно отличается правильным местоположением частиц в точно определенных точках, характеризуется периодической повторяемостью в объемном, трехмерном пространстве. Если мысленно соединить эти точки прямыми – получим пространственный каркас, который и называют кристаллической решеткой. Понятие «кристаллическая решетка» относится к геометрическому образу, который описывает трехмерную периодичность в размещении молекул (атомов, ионов) в кристаллическом пространстве.

Точки расположения частиц называются узлами решетки. Внутри каркаса действуют межузловые связи. Вид частиц и характер связи между ними: молекулы, атомы, ионы – определяют тип кристаллической решетки. Всего выделяют четыре таких типа: ионные, атомные, молекулярные и металлические.

Если в узлах решетки расположены ионы (частицы с отрицательным или положительным зарядом), то это ионная кристаллическая решетка, характеризующаяся одноименными связями.

Эти связи весьма прочны и стабильны. Поэтому вещества с таким типом строения обладают достаточно высокой твердостью и плотностью, нелетучи и тугоплавки. При низких температурах они проявляют себя как диэлектрики. Однако при плавлении таких соединений нарушается геометрически правильная ионная кристаллическая решетка (расположение ионов) и уменьшаются прочностные связи.

При температуре, близкой к температуре плавления, кристаллы с ионной связью уже способны проводить электрический ток. Такие соединения легко растворимы в воде и других жидкостях, которые состоят из полярных молекул.

Ионная кристаллическая решетка свойственна всем веществам с ионным типом связи — соли, гидроксиды металлов, бинарные соединения металлов с неметаллами. Ионная связь не имеет направленности в пространстве, потому что каждый ион связан сразу с несколькими противоионами, сила взаимодействия которых зависит от расстояния между ними (закон Кулона). Ионно-связанные соединения имеют немолекулярное строение, они представляют собой твердые вещества с ионными решетками, высокой полярностью, высокими температурами плавления и кипения, в водных растворах являющиеся электропроводными. Соединений с ионными связями в чистом виде практически не встречается.

Ионная кристаллическая решетка присуща некоторым гидроксидам и оксидам типичных металлов, солям, т.е. веществам с ионной химической связью.

Кроме ионной связи в кристаллах бывает металлическая, молекулярная и ковалентная связь.

Кристаллы, имеющие ковалентную связь, являются полупроводниками или диэлектриками. Типовыми примерами атомных кристаллов служат алмаз, кремний и германий.

Алмаз — это минерал, аллотропная кубическая модификация (форма) углерода. Кристаллическая решетка алмаза – атомная, весьма сложная. В узлах такой решетки находятся атомы, соединенные между собой крайне прочными ковалентными связями. Алмаз состоит из отдельных атомов углерода, расположенных по одному в центре тетраэдра, вершинами которого являются четыре ближайших атома. Такая решетка характеризуется гранецентрированной кубической элементарной ячейкой, что обусловливает максимальную твердость алмаза и довольно высокую температуру плавления. В решетке алмаза отсутствуют молекулы — и кристалл можно рассматривать как одну внушительную молекулу.

Помимо этого, атомная кристаллическая решетка свойственна кремнию, твердому бору, германию и соединениям отдельных элементов с кремнием и углеродом (кремнезем, кварц, слюда, речной песок, карборунд). Вообще же представителей кристаллических тел с атомной решеткой относительно немного.

fb.ru

Как никогда запятые: «Как никогда» запятые – выделяется или нет, где нужно ставить? – «Актуально как никогда» или «Актуально, как никогда»?, DELETED — Advego.com

Как никогда запятые: «Как никогда» запятые – выделяется или нет, где нужно ставить? – «Актуально как никогда» или «Актуально, как никогда»?, DELETED — Advego.com

«Актуально как никогда» или «Актуально, как никогда»?, DELETED — Advego.com

Тип текста: ЛюбойКопирайтингРерайтинг без источникаПеревод

Язык: ЛюбойRussian — РусскийEnglishGermany — DeutschSpanish — EspañolFrench — FrançaisChinese — 中国Ukrainian — УкраїнськаJapanese — 日本のPortuguese — PortuguêsPolish — PolskiItalian — ItalianoTurkish — TürkArabic — العربيةVietnamese — tiếng ViệtKorean — 한국의Urdu — اردوPersian — فارسیHindi — हिन्दीDutch — HollandskFinnish — suomalainenAnother language — другой язык

Категория: ЛюбаяБез категорииIT, софтАвиация, военная техника, ГОАвто, мотоАзартные игры, казино, покерБытовая техникаДизайн и предметы интерьераДомашние животныеДомашние растения, цветы, растительный мирЗакон и ПравоИгрушки, товары для детейИнтернет-маркетинг, SEO, SMM, создание сайтовИстория, религия, традиции и обрядыКиноКомпьютерные игры, видеоигры и приставкиКрасота и здоровье, питание, диеты, фитнесКулинарияКультура и искусствоЛандшафтный дизайн и архитектураМатериалы 18+Мебель и аксессуарыМедицина, лечение и профилактика болезнейМобильные игры и приложенияМода и СтильМузыкаНаука, открытия, высокие технологииНедвижимостьНепознанное: фэн-шуй, астрология, гороскопыОбразование, учеба, тренингиОтдых, активные игры, охота и рыбалкаОтношения, знакомства, личная жизньПолиграфия, рекламная продукция, маркетингПолитика: аналитика и обзорыПраздники и торжества, свадьбаПрирода и экологияПромышленность и оборудованиеПсихологияРабота и карьера, фрилансРемонт и обустройствоРукоделие, хобби, handmadeСад и огород, сельское хозяйствоСемья, воспитание детей, беременность и родыСобственный бизнес, ForexСпорт и спортивный инвентарь, велотехникаСтихи и поздравленияСтроительный инструмент и материалы, садовая техникаСтроительство домов, дачное хозяйствоТуризм, достопримечательностиУслуги и сервисФинансы, банки и кредиты, экономикаФототехника, искусство фотографииЭлектроника: гаджеты, мобильные телефоны, компьютеры, телевизорыЮмор

Как никогда — это… Что такое Как никогда?

  • как никогда — очень, предельно, преимущественно, на редкость, особливо, в высшей степени, на диво, более чем, невероятно, исключительно, особенно, особо, как нельзя более, как нельзя больше, до предела, больше всего, в особенности, наиболее, до умопомрачения,… …   Словарь синонимов

  • Как Никогда — I нареч. качеств. обстоят. 1. Так, как ни в какое другое время, как ни при каких других обстоятельствах. 2. Употребляется как несогласованное определение. II нареч. качеств. количеств. Больше чем всегда. Толковый словарь Ефремовой. Т. Ф. Ефремова …   Современный толковый словарь русского языка Ефремовой

  • как никогда — член предложения Слова «как никогда» выделяются знаками препинания, обычно запятыми, вместе с относящимися к ним словами. И тогда то // Загрохали ставни, // И город, // Артачась, // Оголенный, // Без качеств, // И каменный, как никогда, // Стал… …   Словарь-справочник по пунктуации

  • Никогда не говори «никогда» — Never Say Never Again …   Википедия

  • НИКОГДА — НИКОГДА, нареч. Ни в какое время; ни при каких условиях. Учиться никогда не поздно. «От невинных удовольствий я никогда не прочь.» Гоголь. «Никогда, никогда коммунары не будут рабами.» песня. «Горе никогда не убивает.» Л.Толстой. ❖ Как никогда… …   Толковый словарь Ушакова

  • никогда — нар., употр. наиб. часто 1. Если какое либо событие не происходит никогда, значит, оно не происходит вообще ни в какое время. В Бразилии никогда не бывает снега. | Она никогда не простит меня. | Я никогда не видел такого красивого заката. 2. Если …   Толковый словарь Дмитриева

  • НИКОГДА — НИКОГДА, местоим. Ни в какое время, ни при каких обстоятельствах. Н. там не бывал. Н. не поверю. • Как никогда как ни в какое другое время, как ни при каких других обстоятельствах. Бодр как никогда. Толковый словарь Ожегова. С.И. Ожегов, Н.Ю.… …   Толковый словарь Ожегова

  • никогда —   Как никогда как ни в какое другое время, как ни при каких иных условиях.     Он был взволнован, как никогда. Чехов …   Фразеологический словарь русского языка

  • как нельзя более — См. точный… Словарь русских синонимов и сходных по смыслу выражений. под. ред. Н. Абрамова, М.: Русские словари, 1999. как нельзя более нареч, кол во синонимов: 15 • …   Словарь синонимов

  • как нельзя больше — нареч, кол во синонимов: 11 • более чем (32) • в высшей степени (40) • до предела (19) …   Словарь синонимов

  • Предложения со словосочетанием КАК НИКОГДА

    Теперь, как никогда раньше, в моде краткость. Уверовала, как никогда прежде. Я бы с лёгкостью назвала такое состояние — похмелье, но сравнить не могу, так как никогда не доводила себя до подобного состояния. Сейчас он как никогда чувствовал его тепло. В тот момент я была счастлива как никогда.

    Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

    Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

    Насколько понятно значение слова иол (существительное):

    Кристально
    понятно

    Понятно
    в общих чертах

    Могу только
    догадываться

    Понятия не имею,
    что это

    Другое
    Пропустить

    Мне было плохо и страшно как никогда в жизни. Затем зарыдала так, как никогда в жизни. Её била дрожь, а из глаз летели во все стороны крупные слёзы. Офицеры штаба, видя своего командующего в плохом настроении, старались не докучать ему лишними вопросами, а потому работали как никогда внимательно и старались лишний раз не попадаться тому на глаза. Человечество готово к развитию как никогда ранее. Сегодня мы как никогда рискуем вечером заснуть, а утром проснуться… героями фильма «Суррогаты». Я люблю как никогда ещё не любил! С самого утра он был весёлым и счастливым, как никогда. Я знала, что нужна ему, как никогда, но всё, что было в моих силах — набраться терпения и ждать. В этот момент она, как никогда, была похожа на девочку. — Тебе теперь как никогда нужна защита. По соображениям нимфы, деревня была уже как никогда близка. И мне вдруг стало так хорошо, как никогда не бывало раньше, страха не было, а только внезапное ощущение счастья захватывало меня оттого, что все невзгоды, неудачи и ошибки остались в старом мире. В таком положении я как никогда остро почувствовала рельеф мышц, все впадинки и выпуклости спортивной мужской фигуры. Бросить тебя сейчас, когда ты как никогда нуждаешься в его поддержке. Кстати, мне пора собираться на игру в теннис, сейчас я как никогда в этом нуждаюсь. Отец в тот день был серьёзен как никогда: он показывал отпрыскам особые места, на которые нужно надавить, специальные рычаги, за которые необходимо потянуть; водил по тоннелям, напичканным хитрыми ловушками, объяснял, как их миновать, и, конечно же, растолковывал, почему никого и никогда нельзя посвящать в таинства скрытых коридоров. Они проводят много времени в темноте, темнота — это их союзник, в ней они сильны как никогда. Но сейчас я действительно чувствую себя как никогда сильной, будто я могу преодолеть самую опасную и неприступную вершину в мире. В холодное время года ей как никогда хотелось погреться на ярком солнышке и искупаться в ласковом море. Цвета, запахи, звуки вокруг нас начинают восприниматься так сильно, как никогда раньше. Не знаю, чем руководствовались мои родители при выборе имени, но особенно в то время оно мне подходило как никогда кстати — Лев. Вероятно, благодаря этому я чувствовал себя там так спокойно, как никогда до сих пор в гостях. Мне было страшно, как никогда. В этой субкультуре соединились наука, религия, технология и литература, однако самое главное — более столетия с красной звёздочкой на небосклоне связывают будущее человечества, и один из вариантов этого будущего стал близок как никогда. Сейчас как никогда важно увидеть и услышать, что происходит вокруг, оценить новую реальность. Помнится, и ассоциация с реципиентом у него прошла как никогда легко именно оттого, что комбриг чудовищно вымотался после нескольких дней в дороге, ночной выгрузки из эшелона и марш-броска в район сосредоточения. И оба они были сильны и прекрасны, как никогда прежде не бывало, и никак не могли обходиться друг без друга. В период экономической стагнации для управляющих розничными магазинами как никогда актуально оптимизировать работу над закупками. Заинтересованной публики собралось как никогда много. Он бежал так быстро, как никогда в жизни. Становится хорошо как никогда, но ничего не поделаешь, надо идти на работу. По-военному, они оба были, как никогда, собраны и немногословны. Сегодня ему исполнилось тридцать пять, и с самого утра он, как никогда, ощущал свой возраст. После этого освещённое внутри слабым аварийным светом комната, где находился командный центр, выглядела как никогда мрачной, что в прочем вполне соответствовало внешнему виду собравшихся в ней людей. Ей сейчас, после огорчения и всё ещё царапающей сердце когтистой лапкой ревности, как никогда захотелось перемен во внешности. До неё как никогда близко! Одним словом, творилось настоящее безумие, и мой сумасшедший профессор был резок и доволен как никогда. Утром был бодр, как никогда. Поверхность воды была спокойна, как никогда, лишь слабый ветерок гнал лёгкую рябь. В тот день я как никогда ждала окончания рабочего дня: мне хотелось как можно скорее достать тот лист и дочитать, что там написано — чего никогда не было раньше.

    как никогда — Говорим и пишем правильно — ЖЖ

    ? LiveJournal
    • Find more
      • Communities
      • RSS Reader
    • Shop
    • Help
    Login
    • Login
    • CREATE BLOG Join
    • English (en)
      • English (en)
      • Русский (ru)
      • Українська (uk)
      • Français (fr)
      • Português (pt)
      • español (es)
      • Deutsch (de)
      • Italiano (it)
      • Беларуская (be)

    Сегодня как никогда в моде запятые. Как понять где ставить запятые в предложении? Смотреть что такое «как никогда» в других словарях

    Для того чтобы человеку по жизни всегда сопутствовала удача, радость и счастье, он должен руководствоваться правильными представлениями.

    Несколько важных правил, основой для которых есть непреклонные заповеди:

    Правило первое. Бог создал человека не для страданий – создание Божье должно радоваться жизни, любить и творить. Меньше жалуйтесь на жизнь, всегда помните, что есть люди, которым живется намного хуже, чем вам.

    Правило второе. Каждый человек послан на эту Землю не просто так – он должен проявить свою божественность и в чем-то улучшить окружающий мир. Бог дает человеку таланты, силу и способности. Дар Божий нужно использовать для совершенствования окружающего мира, а также для помощи тем, кому реально требуется ваша помощь.

    Правило третье. Постарайтесь наполнить любовью свою жизнь и жизнь ваших близких – этим вы притянете благоприятные обстоятельства, финансовое благополучие. И наоборот, агрессия будет проявляться в неизменном ухудшении качества жизни.

    Правило четвертое. В жизни нет абсолютно ничего случайного – своими мыслями, словами, действиями и поступками мы формируем свою сегодняшнюю реальность и свое будущее. Так что будете ли вы наслаждаться, или наоборот, только мучиться, целиком и полностью зависит от вас.

    Правило пятое. С четвертым правилом прямо связано пятое: мысли формируют события. Научитесь думать позитивно, и вы создадите радующую вас действительность. И наоборот, раздражительность, гнев, зависть, гордыня притягивают одни неудачи и невезение.

    Правило шестое. Какие бы ни были обстоятельства вокруг, всегда оставайтесь спокойными, сохраняйте позитивный настрой, верьте в свои силы и в Божью помощь. И по вере дано будет!

    Правило седьмое. Старайтесь слушать голос Бога – просто задайте вопрос, на который хотите получить ответ, и прислушайтесь к голосу своего Подсознания.

    Правило восьмое. Каждый человек может спастись с Божьей помощью. Бог находится в каждом из нас. Найдите Его в себе, а потом проявите Его через себя в своем окружении.

    Правило девятое. Независимо от того, насколько тяжелы проступки, Господь все равно любит каждого из нас. В Библии написано: «ищите и обрящете, стучите и отворено вам будет». Однако запомните: Господь всегда дает то, что вам нужно именно в данный момент.

    Правило десятое. Одним из основных божественных законов является «закон подобия»: если вы не любите самого себя, то и окружающие вас тоже не будут любить. «Какой мерой вы отмеряете, такой и вам отмеряно будет». Как вы относитесь к окружающим, так и окружающие будут относиться к вам.

    Правило одиннадцатое. Причина неприятностей человека заключена не в других людях, а в нем самом. Информация разрушительного характера отравляет нам жизнь и не дает быть счастливыми.

    Правило двенадцатое. Абсолютно все уже есть внутри человека: и власть, и слава, и почет, и деньги. Задача заключается в том, чтобы высвободить все блага в окружающую вас действительность. А это возможно через неукоснительное соблюдение Божьих заповедей.

    Правило тринадцатое. Не делите окружающих вас людей на «плохих» и «хороших». Мы такие, какие есть, и если ваш коллега, сослуживец плох лично для вас, то другого он вполне устраивает. «Не судите, да не судимы будете».

    Правило четырнадцатое. «Познай себя» — это эзотерическое правило вполне возможно применять и в окружающей действительности. Только никакого самокопания и буквоедства! Самопознание – это процесс открытия в себе способностей и талантов и практическое их применение во внешнем мире.

    Правило пятнадцатое. Для Бога нет таких понятий, как «вина», «наказание» и подобные им. Важно спрашивать не «За что?», а «Для чего?» Господь допускает право каждого на ошибку, и разумеется, на ее исправление, на прохождение того урока, который нам необходимо пройти. И все трудности даются по силам. Самый лучший способ исправления ошибок – это проявлять любовь к самому себе и к окружающим людям.

    Как никогда

    член предложения

    Слова «как никогда» выделяются знаками препинания, обычно запятыми, вместе с относящимися к ним словами.

    И тогда-то // Загрохали ставни, // И город, // Артачась, // Оголенный, // Без качеств, // И каменный , как никогда, // Стал собой без стыда. Б. Пастернак, Мужики и фабричные. Я утром гуляла в саду, в поле, была в лесу, мне казалось, что я одна во всем мире, и я думала, так хорошо , как никогда в жизни. И. Бунин, Легкое дыхание. Все было против людей Заозерья в то беспощадное утро: сушь и жара многих недель, состояние залежи и направление ветра, влажность воздуха и низкий , как никогда прежде , уровень грунтовых вод. Е. Парнов, Третий глаз Шивы.

    Если слова «как никогда» тесно связаны по смыслу со сказуемым, то запятые, как правило, не ставятся.

    Солнце пекло как никогда , но у пруда стояло затишье. Г. Белых, А. Пантелеев, Республика ШКИД. И как никогда было обидно, что его опыты – фактически девять лет его жизни – пошли насмарку. В. Богомолов, Момент истины. Он служил как никогда . И. Бунин, Суходол.

    Словарь-справочник по пунктуации. — М.: Справочно-информационный интернет-портал ГРАМОТА.РУ . В. В. Свинцов, В. М. Пахомов, И. В. Филатова . 2010 .

    Синонимы :

    Смотреть что такое «как никогда» в других словарях:

      как никогда — очень, предельно, преимущественно, на редкость, особливо,

    как никогда прежде — Перевод на английский — примеры русский

    На основании Вашего запроса эти примеры могут содержать грубую лексику.

    На основании Вашего запроса эти примеры могут содержать разговорную лексику.

    Беспрецедентные масштабы этой трагедии объединили страны мира как никогда прежде.

    The unprecedented scale of the tragedy has unified the countries of the world as never before.

    Армия нужна стране как никогда прежде.

    Эти замечания сегодня актуальны как никогда прежде, поскольку мы все еще стремимся к достижению этого баланса.

    Today, those remarks remain as valid as ever, as we are still on a quest to find that balance.

    Спустя четверть века они полны гнева, как никогда прежде».

    «After 45 Years, as Incendiary as Ever«.

    Сегодня все международное сообщество как никогда прежде призвано выработать всеобъемлющую стратегию по борьбе с терроризмом.

    Today more than ever before, it is necessary to adopt a broad strategy for the entire international community to combat terrorism.

    Сейчас, как никогда прежде, правительство Мьянмы должно предпринять смелые шаги в направлении демократизации и уважения прав человека.

    Now more than ever before, the Government of Myanmar should take bold actions towards democratization and respect for human rights.

    Этот день как никогда прежде объединил миролюбивые народы всего мира.

    Но прежде всего мы должны помочь Организации Объединенных Наций сосредоточиться, как никогда прежде, на уменьшении постыдного разрыва между развитыми и развивающимися странами.

    Above all, we must help the United Nations to concentrate, as never before, on reducing the shameful gap between developed and developing countries.

    Повсюду в мире сердца и умы людей как никогда прежде открываются для восприятия идеи человеческой свободы.

    Throughout the world, hearts and minds are opening to the message of human liberty as never before.

    Эти картины потрясли весь мир, как никогда прежде и как единое целое.

    Рига будет иметь важную роль, и его влияние на политику так, как никогда прежде.

    Чтобы они смотрели на вас,… как никогда прежде.

    Барак Обама победил, (Аплодисменты) потому что он мобилизовал народ как никогда прежде с помощью социальных сетей.

    Barack Obama won — (Applause) — because he mobilized people as never before through the use of social networks.

    Сейчас, как никогда прежде, мир, доверие и безопасность по-прёжнему являются основными условиями для роста и прогресса.

    Now more than ever before, peace, trust, confidence and security remain the basic premises for growth and progress.

    В особенности после окончания «холодной войны» ожидания возросли, как никогда прежде.

    Particularly after the end of the cold war, expectations rose as never before.

    Сегодня, когда региональные конфликты угрожают миру, как никогда прежде требуется международное сотрудничество, в котором каждый принимал бы активное участие.

    Today when regional conflicts are threatening peace, international cooperation, with the active participation of all parties, is required as never before.

    В сегодняшнем мире новых угроз и изменяющихся условий в плане глобальной безопасности нам как никогда прежде необходимы совместные решения.

    In today’s world of new threats and changing global security, we need shared solutions more than ever before.

    Таким способом мы как никогда прежде подкрепили наше обязательство, касающееся обеспечения здоровья населения мира.

    Фипи русский язык огэ демоверсия: Демоверсии, спецификации, кодификаторы | Федеральный институт педагогических измерений – Демоверсии, спецификации, кодификаторы | Федеральный институт педагогических измерений

    Фипи русский язык огэ демоверсия: Демоверсии, спецификации, кодификаторы | Федеральный институт педагогических измерений – Демоверсии, спецификации, кодификаторы | Федеральный институт педагогических измерений

    Демоверсия ОГЭ-2020 по русскому языку: демонстрационный вариант ФИПИ

    Статьи

    Основное общее образование

    Русский язык

    Демовариант ОГЭ-2020 по русскому языку с официального сайта ФИПИ.

    13 сентября 2019

    Скачать демоверсию ОГЭ 2020 года вместе с кодификатором и спецификацией:

    Что нового?

    Изменения структуры и содержания КИМ отсутствуют.

    Источник: сайт ФИПИ

    Следите за информацией о наших вебинарах и трансляциях на YouTube-канале, совсем скоро мы будем обсуждать подготовку к ОГЭ по русскому языку.

    ОГЭ. Русский язык. Универсальный справочник

    Справочник предназначен для подготовки учащихся к ОГЭ по русскому языку. Пособие содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым экзаменом, а также тренировочные задания в форме ОГЭ. В конце справочника приводятся ответы. Издание будет полезно учителям русского языка, так как даёт возможность эффективно организовать учебный процесс и подготовку к экзамену. Справочник содержит подробный теоретический материал по всем темам, проверяемым ОГЭ по русскому языку. После каждого раздела приводятся разноуровневые задания в форме ОГЭ. Учащимся не придется искать дополнительную информацию в интернете и покупать другие пособия. В данном справочнике они найдут все необходимое для самостоятельной и эффективной подготовки к экзамену.

    Купить

    Разбор заданий демонстрационного варианта контрольных измерительных материалов для проведения в 2020 году основного государственного экзамена по

    РУССКОМУ ЯЗЫКУ

    Экзаменационная работа состоит из трёх частей, включающих в себя 15 заданий. На выполнение экзаменационной работы по русскому языку отводится 3 часа 55 минут (235 минут).

    Часть 1 включает в себя одно задание и представляет собой небольшую письменную работу по прослушанному тексту (сжатое изложение).

    Часть 2 состоит из 13 заданий (2–14). Задания части 2 выполняются на основе прочитанного текста.

    Задание части 3 выполняется на основе того же текста, который Вы читали, работая над заданиями части 2.

    Приступая к части 3 работы, выберите одно из трёх предложенных заданий (15.1, 15.2 или 15.3) и дайте письменный развёрнутый аргументированный ответ.

    Экзаменационная работа по русскому языку состоит из двух частей, содержащих 27 заданий. Часть I содержит 26 заданий, часть II содержит 1 задание. 

    Часть 2

    Задание 3

    Пунктуационный анализ

    Расставьте знаки препинания. Укажите цифры, на месте которых должны стоять запятые.

    В Александрии работало немало выдающихся учёных (1) среди (2) которых географ и математик Эратосфен (3) сумевший вычислить диаметр Земли с высокой по тем временам точностью (4) математик Эвклид (5) написавший 13 томов «Начал» геометрии (6) астроном Аристарх Самосский (7) почти за две тысячи лет до Коперника установивший (8) что Земля — шар (9) вращающийся вокруг Солнца.

    Задание 4

    Синтаксический анализ.

    Замените словосочетание «цель жизни», построенное на основе управления, синонимичным словосочетанием со связью согласование. Напишите получившееся словосочетание.

    Выбор союза будет определяться смысловыми отношениями между частями сложного предложения:

    Задание 5

    Орфографический анализ.

    Укажите варианты ответов, в которых дано верное объяснение написания выделенного слова. Запишите номера этих ответов.

    1) РАСЦЕНИВАТЬ — на конце приставки перед буквой, обозначающей глухой согласный звук, пишется буква С.

    2) ПОДВЕДЕНЫ (итоги) — в краткой форме имени прилагательного пишется столько же Н, сколько и в полной форме этого прилагательного.


    Чтобы продолжить чтение, авторизуйтесь на сайте.

    Демоверсия ОГЭ по русскому языку 2020 от ФИПИ » Рустьюторс

    Официальная демоверсия ОГЭ по русскому языку 2020 от ФИПИ. 

    Часть 1. Изложение ОГЭ 


    ЗАДАНИЕ 1. ИЗЛОЖЕНИЕ

    Прослушайте текст и напишите сжатое изложение. 
    Учтите, что Вы должны передать главное содержание как каждой микротемы, так и всего текста в целом. 
    Объём изложения – не менее 70 слов. 
    Пишите изложение аккуратно, разборчивым почерком. 

    Текст для прослушивания 

    Путевые заметки 

    Возвратившись в Архангельск, я отправился на лошадях по окрестным сёлам. Здесь начались мои исследования древней деревянной архитектуры, которая представляла главную цель моего путешествия по северным окраинам России. Благодаря находившемуся при мне фотоаппарату я сделал много фотографий древних церквей, различных старинных вещей. Но в этом путешествии мне довелось познакомиться не только с устройством домов и церквей. Передо мною развернулась целая картина народной жизни. 

    В одно из сёл я приехал в праздничный день, тёплый и ясный. На празднике было много народа, красиво расположившегося отдельными группами: тут медленно вёлся хоровод девушек в жемчужных головных уборах, в парчовых и шёлковых платьях; там виднелись толпы парней с девушками, они медленно прохаживались, взявшись за руки, вперёд и назад, распевая громкие песни. Вдали чернели избы и стройными силуэтами поднимались верхушки старинных деревянных церквей. Казалось, вся картина жила одним временем, и стройный вид её перебивался только толпами весёлых детей, сновавших то в ту, то в другую сторону. 

    Чем запомнился этот праздник? Скромность людей, их красивые лица, полные жизни, и молчаливые низкие поклоны придавали событию какую-то важность, во всём этом чувствовались сердечность, сдержанность и уважение друг к другу. 

    (По В.В. Суслову) 
    179 слов  


    1 абзац:  Из Архангельска я отправился по окрестным сёлам, чтобы исследовать древнюю деревянную архитектуру северных окраин России, но мне довелось познакомиться ещё и с картиной народной жизни. 
    2 абзац:  Когда я приехал в одно из сёл в праздничный день, то увидел на улице много народа: нарядные девушки водили хороводы, прохаживались пары, веселились ребятишки. 
    3 абзац: Особое значение празднику придавали скромность людей, их сердечное и уважительное отношение друг к другу.


    Часть 2. Тест ОГЭ 2020 


    ЗАДАНИЕ 2. СИНТАКСИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ. 

    Прочитайте текст. 

    (1)Уникальность нашей планеты заключается прежде всего в том, что на ней живём мы – разумные люди, появление которых стало вершиной эволюции. (2)Сама же проблема возникновения жизни до сих пор не решена. (3)Следы жизни были обнаружены в горных породах, возраст которых – около миллиарда лет. (4)Иными словами, около миллиарда лет жизнь на планете уже существовала, имелись атмосфера и гидросфера. (5)А вот другие планеты земной группы: Меркурий, Венера и Марс – похожи на планету Земля, но, в отличие от неё, они безжизненны. 

    Укажите варианты ответов, в которых верно определена грамматическая основа в одном из предложений или в одной из частей сложного предложения текста. Запишите номера ответов. 

    1) появление стало (предложение 1) 
    2) проблема возникновения жизни (предложение 2) 
    3) следы жизни обнаружены (предложение 3) 
    4) имелись атмосфера (и) гидросфера (предложение 4) 
    5) они безжизненны (предложение 5) 

    45

    ЗАДАНИЕ 3. ПУНКТУАЦИОННЫЙ АНАЛИЗ 

    Расставьте знаки препинания. Укажите цифры, на месте которых должны стоять запятые. В Александрии работало немало выдающихся учёных (1) среди (2) которых географ и математик Эратосфен (3) сумевший вычислить диаметр Земли с высокой по тем временам точностью (4) математик Эвклид (5) написавший 13 томов «Начал» геометрии (6) астроном Аристарх Самосский (7) почти за две тысячи лет до Коперника установивший (8) что Земля – шар (9) вращающийся вокруг Солнца. 

    ОГЭ по русскому языку 2020 демоверсия (9 класс)

    Категория: Русский язык
    Опубликовано: 07 Ноябрь 2019

    Официальный сайт ФИПИ опубликовал проекты документов, регламентирующих структуру и содержание КИМ ОГЭ 2020 года (ГИА 9 класс), в том числе демонстрационный вариант ОГЭ по русскому языку (устная и письменная части).

    Устная часть ОГЭ по русскому языку (итоговое собеседование) — демоверсия от ФИПИ — скачать

    Демоверсия ОГЭ  по русскому языку 2020 год (ГИА 9 класс) — скачать

    ОГЭ по русскому языку в 2020 году пройдет в два этапа.

    Итоговое собеседование (устная часть) является одним из условий допуска учащихся к письменной части ОГЭ по русскому языку проводимой в конце учебного года.

     

    сроки итогового сочинения 2020

    Характеристика структуры и содержания КИМ ОГЭ 2020  итогового  собеседования

    Каждый вариант КИМ состоит из двух частей, включающих в себя четыре задания базового уровня сложности.

    Задание 1 – чтение вслух текста научно-публицистического стиля.

    Задание 2 – подробный пересказ текста с привлечением дополнительной информации.

    Задание 3 – тематическое монологическое высказывание.

    Задание 4 – участие в диалоге.

    Все задания представляют собой задания с развёрнутым ответом.

    Характеристика структуры и содержания КИМ ОГЭ 2020 по русскому языку (письменная часть)

    Каждый вариант КИМ состоит из трёх частей и включает в себя 9 заданий, различающихся формой и уровнем сложности.

    Часть 1 – сжатое изложение (задание 1).

    Часть 2 (задания 2–8) – задания с кратким ответом.

    В экзаменационной работе предложены следующие разновидности заданий с кратким ответом:

    – задания на запись самостоятельно сформулированного краткого ответа;

    – задания на выбор и запись номеров правильных ответов из предложенного перечня.

    Часть 3 (альтернативное задание 9) – задание с развёрнутым ответом (сочинение), проверяющее умение создавать собственное высказывание на основе прочитанного текста.

    Смотрите также:

    Документы | Федеральный институт педагогических измерений

    — Любой -ЕГЭ и ГВЭ-11-Демоверсии, спецификации, кодификаторы—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2020 г.—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2019 г.—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2018 г.—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2017 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2016—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ЕГЭ 2015—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2014—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2013—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2012—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2011—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2010—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2009—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2008—Демоверсии, спецификации, кодификаторы 2007—Федеральный компонент государственного стандарта общего образования—Об утверждении обязательного минимума содержания среднего (полного) общего образования—Об утверждении временных требований к обязательному минимуму содержания основного общего образования-Для предметных комиссий субъектов РФ—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2020—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2019—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2018—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2017-Аналитические и методические материалы—Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2019 года—Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года—Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2017 года—Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2016 года—Методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2015 года—Методические рекомендации по некоторым аспектам совершенствования преподавания общеобразовательных предметов (на основе анализа ЕГЭ 2014)—Методические рекомендации по некоторым аспектам совершенствования преподавания общеобразовательных предметов (на основе анализа ЕГЭ 2013)-ГВЭ-11—ГВЭ-11 2020—ГВЭ-11 2019 год—ГВЭ-11 2018 годОГЭ и ГВЭ-9-Демоверсии, спецификации, кодификаторы—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2020 г.—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2019 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2018 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2017 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2016 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ 2015 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2014 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2013 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2012 год—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2011г.—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2010г.—Перспективные модели ОГЭ—Демоверсии, спецификации, кодификаторы ГИА-9 2009г.—Перспективные экзаменационные модели ГИА-9 2011-Для предметных комиссий субъектов РФ—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ОГЭ 2020—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ОГЭ 2019—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ОГЭ 2018-Аналитические и методические материалы—Аналитический отчет о результатах ЕГЭ 2012 г.—Аналитический отчет о результатах ЕГЭ 2013 г.—Аналитический отчет по результатам ЕГЭ 2010 г.—Унифицированные учебные материалы для подготовки председателей и экспертов предметных комиссий ЕГЭ 2016—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2014—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2015—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ЕГЭ 2016—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2013—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2012—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2011—Учебно-методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом ЕГЭ 2010—Методическое письмо 2010-2011гг.—Материалы для организации подготовки членов региональных предметных комиссий ЕГЭ в 2009г.—Материалы для организации подготовки членов региональных предметных комиссий ЕГЭ в 2008г.—Материалы для организации подготовки членов региональных предметных комиссий ЕГЭ в 2007г.—Материалы для организации подготовки членов региональных предметных комиссий ЕГЭ в 2006г.—Аналитический отчет о результатах ЕГЭ 2011 г.—Аналитический отчет ФИПИ 2009 г.—Аналитический отчет ФИПИ 2008 г.—Аналитический отчет ФИПИ 2007г.—Сборник материалов для организации подготовки региональных экспертов ЕГЭ в 2005г.—Аналитический отчет ФИПИ 2006 г.—Аналитический отчет ФИПИ 2005г.—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ОГЭ 2017—Методические материалы для председателей и членов РПК по проверке выполнения заданий с развернутым ответом экзаменационных работ ОГЭ 2016—Методические рекомендации для экспертов территориальных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом выпускников IX классов ОУ ГИА — 2011—Учебно-методические материалы для председателей и членов ПК по проверке заданий с развернутым ответом ГИА IX классов ОУ 2015 г.—Учебно-методические материалы для председателей и членов ПК по проверке заданий с развернутым ответом ГИА IX классов ОУ (в новой форме) 2014—Учебно-методические материалы для председателей и членов ПК по проверке заданий с развернутым ответом ГИА IX классов ОУ (в новой форме) 2013—Учебно-методические материалы для председателей и членов ПК по проверке заданий с развернутым ответом ГИА IX классов ОУ (в новой форме) 2012—Рекомендации по использованию и интерпретации результатов экз. работ для проведения ГИА выпускников основной школы в новой форме — 2011—Методические рекомендации для экспертов территориальных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом выпускников IX классов ОУ ГИА-2009—Рекомендации по использованию и интерпретации результатов экз. работы для проведения ГИА выпускников основной школы в новой форме 2010 (шкала перевода баллов в отметки за экзамен)—Методические письма 2009г.—Методические письма 2008г.—Методические рекомендации для экспертов территориальных комиссий по проверке выполнения заданий с развернутым ответом выпускников IX классов ОУ — 2010—Аналитический отчет о результатах ГИА-9 2012 г.—Аналитический отчет о результатах ГИА-9 2011 г—Аналитический отчет по результатам ГИА-9 2010 г.-Экзамен в традиционной форме-ГВЭ-9—ГВЭ-9 2020 год—ГВЭ-9 2019 год—ГВЭ-9 2018 годОтчеты-Отчеты о деятельности ФИПИ-Отчеты о работе по проектам

    Для выпускников | Федеральный институт педагогических измерений

    Уважаемые выпускники основной школы!

    В данном разделе специалистами ФИПИ для вас собраны актуальные материалы, которые помогут подготовиться к основному государственному экзамену.

    1. Обращаем ваше внимание на то, что на сайте опубликованы демоверсии, спецификации и кодификаторы контрольных измерительных материалов (КИМ) основного государственного экзамена 2020 года. Ознакомиться с ними можно в разделе Демоверсии, спецификации, кодификаторы ОГЭ. Все экзаменационные модели ОГЭ 2020 г. по учебным предметам подготовлены на основе ФГОС основного общего образования. В сравнении с экзаменационными моделями 2019 г. в КИМ ОГЭ 2020 года усилены деятельностная составляющая и практический характер заданий. Реализованы некоторые принятые в международных сопоставительных исследованиях подходы к конструированию заданий по математике и предметам естественнонаучного цикла. 
    2. Важным и полезным ресурсом для выпускника основной школы является Открытый банк заданий ОГЭ. В Банке размещено большое количество заданий, используемых при составлении вариантов КИМ ОГЭ по всем учебным предметам. Для удобства использования задания сгруппированы по тематическим рубрикам. Готовиться к экзаменам можно по темам, особое внимание уделяя вызывающим затруднение разделам.
    3. Согласно Порядку проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам основного общего образования к ГИА допускаются обучающиеся, не имеющие академической задолженности, в полном объеме выполнившие учебный план или индивидуальный учебный план (имеющие годовые отметки по всем учебным предметам учебного плана за IX класс не ниже удовлетворительных), а также получившие результат «зачет» за итоговое собеседование по русскому языку.

       

    Вся актуальная для выпускников основной школы информация по мере появления будет публиковаться в данном разделе.

    Вариант 1 ОГЭ по русскому языку 2020. По демоверсии ФИПИ 2020 » Рустьюторс

    Тест ОГЭ по русскому языку 2020 от РУСТЬЮТОРС по демоверсии ОГЭ 2020 ФИПИ. Вариант 1

    ТЕОРИЯ ОГЭ 2020 

    ЧАСТЬ 1. Изложение ОГЭ 2020 о СЧАСТЬЕ


    Задание 1. Изложение.

    Прослушайте текст и напишите сжатое изложение. 
    Учтите, что Вы должны передать главное содержание как каждой микротемы, так и всего текста в целом. 
    Объём изложения – не менее 70 слов. 
    Пишите изложение аккуратно, разборчивым почерком. 

    Текст для прослушивания.

    Что нужно человеку для счастья? Психологи разных стран расспрашивали об этом множество людей и получили вполне ожидаемые ответы. «Я буду счастлив, когда… куплю просторный новый дом, женюсь, заработаю миллион, и т. д., и т. п.». То есть люди рассказывали о том, чего им нужно достичь, что приобрести, дабы почувствовать себя счастливыми. Некоторые, правда, указывали, что ощущение душевного благополучия главным образом приносит какое-то дело – любимая работа, хобби, интересный досуг, общение с близкими. Наверное, важно и то, и другое. Но что важнее? 

    Американские психологи на протяжении нескольких месяцев фиксировали душевное состояние сотен студентов, сопоставляя его с разнообразными обстоятельствами их жизни – чем те были заняты, чего им удавалось достичь, получить. И в итоге установили: любое позитивное изменение жизненных обстоятельств (когда исполняются планы, сбываются мечты) повышает душевное благополучие, но… ненадолго! 

    Новые, лучшие обстоятельства жизни очень быстро становятся привычными. Если же человек занят каким-то делом, приносящим ему удовлетворение и радость, то этот источник счастья практически неисчерпаем. Вывод прост и очень поучителен: невозможно достичь счастья раз и навсегда, но оно не покидает тех, кто занят делом, к которому лежит душа. 

    (По С.С. Степанову)  

     

    ЧАСТЬ 2. Тест ОГЭ по русскому языку 2020.

    Задание 2. Синтаксический анализ.

    Прочитайте текст.

    (1) И еще хочу сказать о неделимости общей и технической культуры. (2) Это неделимые вещи. (3) Если вы кусок какой-то изымаете, связанный с историей нашего отечества или с нашей литературой, если вы к чему-нибудь ослабили внимание, это обязательно бумерангом вернется в силу неделимости культуры. (4)В равной степени нельзя все отдать литературе и искусству и забыть про технику. (5) Мы тогда станем беспомощным обществом.

    Укажите варианты ответов, в которых верно определена грамматическая основа в одном из предложений или в одной из частей сложного предложения текста. Запишите номера ответов.

    1) мы станем беспомощным (предложение 5)
    2) хочу сказать (предложение 1)
    3) неделимые вещи (предложение 2)
    4) вы изымаете (предложение 3)
    5) нельзя все отдать и забыть (предложение 4)

    24

    Задание 3. Пунктуационный анализ. 

    Расставьте знаки препинания в предложении: укажите цифры, на месте которых в предложении должны стоять запятые.

    Человек должен сознавать себя выше львов (1) тигров (2) звезд (3) выше всего в природе (4) даже выше того (5) что непонятно (6) и кажется чудесным (7) иначе он не человек (8) а мышь (9) которая всего боится. 

    12345789


    Задание 4. Синтаксический анализ.

    Выполните синтаксический анализ словосочетания.

    Замените словосочетание «мозговая активность», построенное на основе согласования, синонимичным словосочетанием со связью управление. Напишите получившееся словосочетание.

    активность мозга

    Задание 5. Орфографический анализ.

    Укажите варианты ответов, в которых дано верное объяснение написания выделенного слова. Запишите номера этих ответов. 

    1) НЕ СМОТРЯ (под ноги) – НЕ с деепричастиями, употребляющимися без НЕ, пишется раздельно 
    2) ОБМАКН

    Научно-методический журнал «Педагогические измерения» | Федеральный институт педагогических измерений

    English version

    Научно-методический журнал ФГБНУ «ФИПИ» «Педагогические измерения» публикует материалы научных исследований в области оценки качества образования, обзоры достижений педагогической науки в области оценки качества образования, материалы, отражающие государственную политику в этой области образования, методические разработки специалистов и педагогов-практиков из опыта работы по подготовке, проведению и анализу результатов оценочных процедур внутришкольного, регионального и федерального уровней. 

    Главный редактор журнала  ̶   директор ФГБНУ «ФИПИ» Оксана Александровна Решетникова

    Состав редакционной коллегии: скачать

    Научно-методический журнал «Педагогические измерения» включен в Перечень рецензируемых научных изданий, в которых должны быть опубликованы основные научные результаты диссертаций на соискание ученой степени кандидата и доктора наук по группе научных специальностей 13.00.00 – педагогические науки (смотреть Перечень на сайте ВАК)

    Редколлегия журнала приглашает специалистов системы образования к публикации результатов исследований и описания опыта в области оценки качества образования. Осуществляется ежеквартальная публикация журнала в электронном формате с рассылкой по  более чем 50 тысячам адресов учреждений системы образования и специалистов в области оценки качества образования в Российской Федерации и странах СНГ.

    Требования к оформлению статей: скачать

    Электронный адрес редакции журнала «Педагогические измерения»: [email protected]


    Выпуски журнала «Педагогические измерения»

    Четвертый выпуск журнала за 2019 год содержит методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2019 года по обществознанию, физике, химии, биологии, географии и информатике и ИКТ.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 4/ 2019

     

     

    Третий выпуск журнала за 2019 год содержит методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2019 года по русскому языку, математике, истории, литературе, иностранным языкам и отдельно по китайскому языку.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 3/ 2019

     

     

    Во втором выпуске журнала за 2019 год рассматриваются подходы к оценке метапредметных результатов, особенности перспективных моделей КИМ ОГЭ по русскому языку, иностранным языкам, специфика оценивания заданий с развернутым ответом по истории, физике, химии, а также ряд других вопросов.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 2/ 2019

     

    В мае 2019 года опубликован первый выпуск журнала за 2019 год, в котором рассматриваются особенности перспективных моделей КИМ ОГЭ, описываются подходы к разработке перспективных моделей КИМ ОГЭ по истории, обществознанию, географии, физике, биологии и химии и подходы к отбору содержания при разработке заданий для КИМ ЕГЭ по литературе, а также ряд других вопросов.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 1/ 2019
     


    В декабре 2018 года вышел четвертый выпуск журнала за 2018 год, где опубликованы методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по истории, обществознанию, географии, биологии, химии и физике.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 4/2018

     

    В октябре 2018 года опубликован третий номер журнала за 2018 год, где рассматриваются основные направления анализа результатов единого государственного экзамена, а также опубликованы методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2018 года по русскому языку, математике, информатике и ИКТ, иностранным языкам и литературе.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 3/ 2018

    В августе 2018 года опубликован второй номер журнала за 2018 год, в котором рассматриваются перспективы развития контрольных измерительных материалов (КИМ) ЕГЭ, анализируются принципы построения, этапы развития экзаменационных моделей и направления совершенствования КИМ ЕГЭ по различным предметам, а также другие вопросы.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 2/ 2018

     

    В апреле 2018 года вышел первый номер журнала за 2018 год, в котором рассматриваются основные подходы к анализу результатов национальных исследований качества образования,  вопросы разработки новых моделей контрольных измерительных материалов, анализ выполнения различных оценочных и мониторинговых процедур, а также другие вопросы.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 1/ 2018
     


    В октябре 2017 год опубликован четвертый номер журнала, включающий методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2017 года по физике, химии, информатике и ИКТ, биологии, географии и математике.

     

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 4/ 2017

    В сентябре 2017 года вышел третий номер журнала, где опубликованы методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок участников ЕГЭ 2017 года по русскому языку, литературе, истории, обществознанию и иностранным языкам. Также в номере опубликована статья О.А. Решетниковой, посвященная основным направлениям анализа и интерпретации результатов оценочных процедур.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 3/ 2017
     

    В августе 2017 года опубликован новый номер журнала «Педагогические измерения» № 2/2017, в котором рассматриваются международные сравнительные исследования качества образования (МСИ), национальные экзамены в Российской Федерации, изучаются особенности и результаты PISA, ICILS, TIMSS и PIRLS, а также другие вопросы.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 2/ 2017
     

    В мае 2017 года вышел номер журнала № 1/2017, где описываются основные подходы к содержанию Всероссийских проверочных работ, освещаются концептуальные подходы к проведению устной части государственной итоговой аттестации по русскому языку, анализируются особенности проведения и выполнения заданий основного и единого государственных экзаменов по различным предметам.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 1/ 2017


    В декабре 2016 года вышел четвертый номер журнала, где представлены методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок ЕГЭ 2016 года, по русскому языку, математике, иностранным языкам, обществознанию, истории и литературе.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 4/ 2016

     

    В ноябре 2016 года опубликован третий номер журнала, в котором рассматриваются основные направления использования результатов единого государственного экзамена, направления совершенствования экзаменационных моделей ЕГЭ по биологии, физике и химии в 2017 году, а также приводятся методические рекомендации для учителей, подготовленные на основе анализа типичных ошибок ЕГЭ 2016 года.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 3/ 2016

    В сентябре 2016 года опубликован второй номер журнала, в котором  рассматриваются основные направления развития общероссийской системы оценки качества образования, основные методологические подходы к отбору содержания и структуры контрольно-измерительных материалов для государственной итоговой аттестации, анализируется оценивание заданий с развернутым ответом в ЕГЭ по различным учебным предметам, а также представлены статьи по другим аспектам оценки качества образования.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 2/ 2016

    В мае 2016 года вышел первый номер журнала, в котором вы сможете познакомиться с основными направлениями научно-методической деятельности ФГБНУ «ФИПИ»; с методологическими подходами к разработке материалов государственной итоговой аттестации в области филологического образования; с тенденциями развития контрольных измерительных материалов по истории, обществознанию, биологии и химии, с подходами к оцениванию качества высшего образования; с направлениями развития московской региональной системы оценки качества образования и т.д.

    СКАЧАТЬ журнал «Педагогические измерения» № 1/ 2016




    Издатель  ̶  Федеральное государственное бюджетное научное учреждение «Федеральный институт педагогических измерений»
    Адрес: 123557, Москва, ул. Пресненский Вал, д. 19, стр. 1
    Телефон: 8 (495) 225-10-35
    Е-mail: [email protected]
    Web: http://fipi.ru/

    Совместно с ООО «Научно-исследовательский институт школьных технологий»
    Адрес: 109341, Москва, ул. Люблинская, 157, корп. 2.
    Телефоны:  8 (495) 3455200, 8 (495) 3455900
    Е-mail: [email protected]
    Web: http://narodnoe.org

    Окружающий мир 3 класс физические и химические явления: Презентация по предмету окружающий мир по теме «Физические и химические явления» – Урок №5. Физические и химические явления

    Окружающий мир 3 класс физические и химические явления: Презентация по предмету окружающий мир по теме «Физические и химические явления» – Урок №5. Физические и химические явления

    Физические и химические явления — презентация, доклад, проект

    Обратная связь

    Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать её на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

    Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

    Email: [email protected]

    Мы в социальных сетях

    Социальные сети давно стали неотъемлемой частью нашей жизни. Мы узнаем из них новости, общаемся с друзьями, участвуем в интерактивных клубах по интересам

    ВКонтакте >

    Что такое Myslide.ru?

    Myslide.ru — это сайт презентаций, докладов, проектов в формате PowerPoint. Мы помогаем учителям, школьникам, студентам, преподавателям хранить и обмениваться своими учебными материалами с другими пользователями.


    Для правообладателей >

    Урок «Физические и химические явления», ФГОС

    СТРУКТУРА УРОКА

    1. Актуализация знаний

    Цель: актуализация имеющихся знаний, развитие познавательных интересов и инициативы учащихся, формирование коммуникативных умений.

    Деятельность учителя

    Деятельность учащихся

    Приветствие учителя и эмоциональный настрой учащихся.

    ☺☺☺☺☻☻☻☻

    Ты знаешь, газ мельчайший, водород,

    В соединении с кислородом — это

    Июньский дождь от всех своих щедрот,

    сентябрьские туманы на рассветах.

    Кипит железо, серебро, сурьма

    И тёмно – бурые растворы брома.

    И кажется Вселенная сама

    Одной лабораторией огромной.

    ***

    Ещё в полях белеет снег,

    А воды уж весной шумят —

    Бегут и будят сонный брег,

    Бегут и блещут и гласят…

    О чём же эти строки, ребята? Какова тема нашего сегодняшнего урока?

    Включение учащихся в деловой ритм .

    Эти строки о химических и физических явлениях.

    например, тает снег, идет дождь, появляется туман — это физические явления, соединяется водород с кислородом, и образуется вода, кипит железо, серебро, сурьма т. е с чем-то вступает в реакцию — это химические явления. Ученик -Думаю, что тема нашего сегодняшнего урока — физические и химические явления.

    2.

    Цель: Создание проблемной ситуации.

    Деятельность учителя

    Деятельность учащихся

    беседа

    Воп вопрос – проблема: Мы все с вами уже знаем, что химия – это наука, которая изучает вещества и их свойства.   Нас  всегда окружают какие-либо вещества, но всегда ли вещества остаются неизменными? В природе непрерывно происходит изменение агрегатного состояния вещества

    вещ или его формы, а также  идёт образование новых веществ. Мы часто сталкиваемся с понятием «явление». А что, на ваш, взгляд означает данное слово?

    С (фото физических и химических явлений: горение свечи, капли воды, приготовление пищи, растворение сахара) на доске.

    Явление – это изменение или процесс.

    Задача: познакомиться на уроке с классификацией явлений, происходящих в природе и в жизни человека. Вы знаете вещества, знаете их состав, строение. Но наши знания будут неполными, если мы не изучим явления происходящие с ними.

    — Какие явления могут происходить с веществом парафин, мы назовем, после того как понаблюдаем за горящей свечой. Изменение агрегатного состояния- это признак какого явления?

    — Физического явления.

    — Как будет называться явление, связанное с горением?

    — Химическое явление.

    Учащиеся пытаются ответить на поставленные вопросы и понимают, что не всё им под силу. Многое они не знают.

    Ответы учащихся —

    плавление парафина

    затвердевание парафина

    горение парафина.

    3. Целеполагание.

    Цель: формирование познавательных мотивов учебной деятельности

     

    Деятельность учителя

    Деятельность учащихся

    Сравнительная характеристика химических и физических явлений

    Работа в группах Лабораторная работа: «Физические и химические явления»

    Оборудование и материалы:

    Химический стаканчик с водой, штатив с пробирками, сухое горючее, асбестовая сетка, держатель, пробка для пробирки;

    Кусочек цинка (металлического), раствор соляной кислоты (HCl), раствор сульфата меди (CuSO4), раствор гидроксида натрия (NaOH), хлорид натрия (поваренная соль) (NaCl).

    Задание:

    Поместите в пробирку немного поваренной соли (хлорид натрия) и добавьте воды. Встряхните пробирку.

    Налейте в пробирку немного воды, заткните горлышко пробирки пробкой и нагрейте воду до кипения.

    В пробирку с кусочком металлического цинка прилейте несколько капель раствора соляной кислоты (HCl).

    К раствору сульфата меди (II) добавьте 2 –3 капли раствора гидроксида натрия.

     

      Дополнить таблицу

      эксперимента

      Описание опыта

      Наблюдаемое явление

      Тип явления

      1

      Поместите в пробирку немного поваренной соли (хлорид натрия) и добавьте воды. Встряхните пробирку.

      Растворение соли в воде

      ?

      2

      Налейте в пробирку немного воды, заткните горлышко пробирки пробкой и нагрейте воду до кипения.

      Изменение агрегатного состояния воды

      ?

      3

      В пробирку с кусочком металлического цинка прилейте несколько капель раствора соляной кислоты.

      Выделение газа

      ?

      4

      К раствору сульфата меди (II) добавьте 2 –3 капли раствора гидроксида натрия.

      Выпадение осадка

      ?

      ЗАПОМНИТЕ!!!!

      Работа в группах, записи в тетрадях.

      Выводы по работе:

      В первом опыте соль растворилась в воде, во втором – вода поменяла агрегатное состояние, в третьем выделился газ, а в четвертом – выпал осадок.

        Заполняют таблицу в тетрадях.

        Взаимопроверка в парах.

        С

        ВЫВОД : Вещества в ходе первых экспериментов остаются сами собой. В ходе двух последних — они превращаются в другие вещества.

          Записи в тетради!!!

          4. Планирование.

          Цель: формирование способностей анализировать, сравнивать имеющийся учебный материал

          Деятельность учителя

          Деятельность учащихся

          В учебнике ознакомьтесь с правилами физических и химических явлений. Сравнить их и записать отличия. Как называются эти реакции в химии,  вы узнаете из учебника.

          РАБОТА С УЧЕБНИКОМ  (О.С. Габриелян. § 26 с.90-91)


           

          Объясните пожалуйста: данные схемы.

          Химическая реакция

          Идет, течет или протекает

          Продукты реакции

          реагирующие

          (исходные)

          Признаки реакции

          Условия протекания реакции

           

          Зап Записать!!!!

          Реагирующие вещества (исходные) – вещества, присутствующие вначале реакции.

          Продукты реакции – вещества, образующиеся в ходе реакции.

          Условия протекания реакции – то, что необходимо выполнить, чтобы реакция началась и продолжала протекать.

          Признаки реакции:

          Так как в результате химической реакции образуются новые вещества, обладающие другими свойствами, не схожими со свойствами исходных веществ, то внешние качественные характеристики смеси меняются.


           

           

           

          Работа в парах.

          Заполнение сравнительной таблицы

           

          Физические

          явления

          Химические

          явления

             
           

           

          Ответы учащихся.

          Высказывание учащихся.

          5. «Открытие» нового знании.

          Цель: формирование основ теоретического мышления, развитие умений находить общее, высказывать свою точку зрения.

          Деятельность учителя

          Деятельность учащихся

          Задания:

          Опишите реакцию горения угля, как пример химического явления по заданным характеристикам.


           

          Заслушивает ответы учащихся, работающих в паре.

          Проводит рефлексию деятельности учащихся. Сегодня мы познакомились с с физическими и химическими явлениями.

          Вернёмся к целям, поставленным в начале урока. Удалось ли их достичь? Довольны ли работой на уроке?


           

          Выступление учащихся, обмен мнениями, высказываниями.

          УГЛЕРОД и КИСЛОРОД УГЛЕКИСЛЫЙ ГАЗ

          ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТ РЕАКЦИИ

          УСЛОВИЯ ПРОТЕКАНИЯ РЕАКЦИИ: ВОЗДУХ, НАГРЕВАНИЕ

          ПРИЗНАКИ РЕАКЦИИ: ВЫДЕЛЕНИЕ ТЕПЛА

          В реакции участвовали углерод и кислород. Образовался оксид углерода (углекислый газ). Для этого потребовался воздух и нагревание. При горении выделяется энергия.

          С + О2 →СО2

            6. Применение нового знания.

            Цель: Применить новые знания в учебной ситуации

            Деятельность учителя

            Деятельность учащихся

            Работа в группах

            У вас на столе лежат конверты с заданиями, вам необходимо их выполнить, соблюдая ТБ

            И полученные результаты занести в таблицу

            Опыт 1. «Взаимодействие мыльного раствора с раствором уксусной кислоты»

            В пробирку налить 2 мл мыльного раствора, а затем к нему добавить несколько капель уксусной кислоты, результат наблюдения занести в соответствующую графу таблицы.

            Опыт 2. «Взаимодействие раствора уксусной кислоты с кусочком мела»

            В пробирку налить 2 мл раствора уксусной кислоты, а затем опустить в нее кусочек мела. Наблюдаемый результат занести в графу таблицы.

            Опыт 3. «Взаимодействие сырого картофеля с раствором йода»

            На свежий срез картофеля капнуть капельку раствора йода, наблюдаемый результат занести в таблицу.

            Выполняют задание.

             

            название опыта

            Результат

            Взаимодействие мыльного раствора с раствором уксусной кислоты

             

            Взаимодействие раствора уксусной кислоты с кусочком мела

             

            Взаимодействие сырого картофеля с раствором йода

             

             

             

            Работа с таблицей

            7. Рефлексия.

            Цель: формирование способностей объективно оценивать меру своего продвижения к цели урока.

            Деятельность учителя

            Деятельность учащихся

            Какие явления наблюдаются в следующих стихах?1. Унылая пора! Очей очарованье!
            Приятна мне твоя прощальная краса —
            Люблю я пышное природы увяданье.
            В багрец и золото одетые леса.
            (А.С.Пушкин)

            2. И трещат сухие сучья,
            Разгораясь жарко.
            Освящая тьму ночную
            Далеко и жарко!
            (И Суриков.)

            3. В декабре, в декабре
            Все деревья в серебре.
            Нашу речку, словно в сказке
            За ночь вымостил мороз…
            (С.Я.Маршак)

            4. А если медь в печи нагреть.
            То станет тяжелее медь
            С окалиною вместе.
            Не верите – так взвесьте…
            (Е. Ефимовский)

            5. Что за звездочки резные
            На пальто и на платке?
            Все сквозные, вырезные,
            А возьмешь – вода в руке? ( Х Х Ф Х Ф)

            Предлагает вспомнить тему, задачи урока;

            Оценить меру своего личного продвижения к цели и успехи всего класса

            Какой ответ на основной вопрос урока мы можем дать?

            Оцените свою деятельность на уроке с помощью листа самооценки (см. приложение), который находится у каждого из вас.

            Сейчас прозвенит долгожданный звонок.

            Увы, но к концу подошёл наш урок.

            Прошу, уберите рабочее место.

            Давайте без слов, и, пожалуй, без жестов.

            Поставьте на место свои реактивы,

            Пробирки же все уберите в штативы.

            Сгоревшие спички и мусор — в ведро.

            И чтоб кабинет после вас – на все 100.

            А я в благодарность вам всем объявляю,

            Проверив работы, в журнал выставляю

            Отметки все ваши, надеясь привычно,

            Что будут они «хорошо» и «отлично».

            Большое спасибо я вам говорю.

            Мы цели достигли. Благодарю!


             

            Ответы учащихся.

            Определяют степень соответствия поставленной цели и результатов деятельности: называют тему и задачи урока, отмечают трудные и наиболее понравившиеся эпизоды урока. Определяют степень своего продвижения к цели.

            Сегодня я понял……

            Теперь я могу…….

            Я приобрёл……

            Меня удивило……

            Я попробую……

            Мне захотелось……

              8. Домашнее задание.

              Для 1 группы- стр. 92 упр. 5 (б), упр. 6 (а).

              Для 2 группы- стр. 92 упр. 5(в), упр. 6 (б)

              для 3 группы- стр. 92 упр. 5 (б), упр. (6а)

              творческое задание – Сделать подборку стихов, загадок, пословиц о химических и физических явлениях.

               

              План-конспект занятия по окружающему миру (4 класс) на тему: Физические и химические явления

              Занятие творческой мастерской «Хочу всё знать» в рамках внеурочной деятельности, 4 класс.

              Тема: Физические и химические явления.

              Тип занятия: занятие  «открытия» новых знаний.

              Цель  урока: создание условий для развития познавательных универсальных учебных действий  младших школьников.

              Задачи: 1. Познакомить учащихся с понятиями и раскрыть значение этих понятий: физические и  химические явления.

              2. Развивать умение работать с текстом;

              3. Развивать коммуникативные качества.

              Планируемые результаты:

              Личностные: формирование основ  естественнонаучного мышления младших школьников

              Метапредметные: умение осуществлять информационный поиск для выполнения учебных заданий; овладение навыками смыслового чтения, осознанного построения речевых высказываний в соответствии с задачами коммуникации; излагать своё мнение и аргументировать свою точку зрения и оценку событий.

              Предметные: осознание важности изучения физических и химических явлений в человеческой жизни.

              Методы: частично-поисковый, наглядный.

              Формы работы: индивидуальная, парная, групповая.

              1. Оргмомент.

              Дыхательная гимнастика.

              Повернитесь к гостям и поприветствуйте их.

              2. Видеозарисовка:

              «Орешек знаний твёрд,

              Но всё же…

              Мы не привыкли отступать.

              Нам  расколоть его поможет

              Творческая мастерская «Хочу всё знать»

              2. Актуализация опорных знаний.

              У. «Хочу всё знать». Так мы назвали один из модулей программы «Развитие творческих способностей».

              У. Сегодня уже 4 занятие ТМ. О чём мы говорили с вами на предыдущих занятиях? О явлениях.

              У. Какие бывают явления? Физические и химические.

              У. Где познакомились с этими понятиями? В кабинетах физики и химии. Мы там были на экскурсии.

              У. Расскажите, как происходило знакомство? Сергей Егорович, учитель физики, и Валентина Фирсовна, учитель химии, рассказывали и демонстрировали опыты.

              У. Сегодня на занятии мы продолжим наблюдать явления, будем их сравнивать, учиться определять, какое явление физическое, а какое химическое?

              У. Значит, какая тема занятия? Сформулируйте её. Физические и химические явления.

              У. Я очень надеюсь, что мы справимся со всеми задачами урока. Помните, что в конце урока каждый оценит свою работу, работу своей группы и мне хочется, чтобы вы оценили занятие.

              Успехов вам!

              3. Работа с текстом.

              У. Прочитайте текст.

              У. Какие непонятные слова или выражения встретились в тексте? (Словарная работа)

              Характеристика текста.

              У. Какой это текст? (Повествовательный).

              У. Стиль изложения? (Художественный).

              У. Определите тему. (Как семья устроила праздник в плохую погоду).

              У. Главная мысль. (Когда вместе, то в семье уютно и тепло. Никакая беда, а тем более плохая погода, не страшна.)

              У. Озаглавьте текст по теме или главной мысли.

              У. Семья готовила пирог. Назовите вещества, которые она использовала.

              У. Перечислите явления, которые встретились в тексте.  

              У. Нашу работу по повторению оценят сейчас тьюторы – наши помощники. Им слово.

              Слово тьюторам. Самопрезентация.

              Здравствуйте, ребята! Я учусь в 10 классе, профиль. Считаю, что вы готовы сегодня работать со мною.

              Здравствуйте, ребята! Я учусь в 10 классе, профиль. У вас достаточно знаний, чтобы продолжить изучать химические явления.

              У. Тьюторы помогут нам в решении задач урока. Они будут демонстрировать опыты.

              Всё лабораторное оборудование у них в наличии. Но тьюторы оборудование специально перепутали. Они хотят проверить,  насколько вы внимательны были в кабинетах физики и химии. Сумеете ли вы определить, какое оборудование для демонстрации физических, а какое для  демонстрации химических явлений.

              Разделите на 2 группы  (на 2 стола)

              У. Слово тьюторам. Оцените работу. (Разделили верно)

              У. Значит, начинаем эксперименты.

              4. Химические эксперименты. 

              Тьютор демонстрирует опыты.

              Что изменилось?

              Заполняем схематичные рисунки.

              Вывод: Это химические явления. Смешивая 2 раствора, мы получали новое вещество. Наблюдали образование осадка; выделение газа; изменение цвета.

              5. Физические эксперименты.

              Тьюторы демонстрируют опыты.

              Что изменилось? (1) Появился звук. 2) Появился электрический заряд. Изменилось СОСТОЯНИЕ ТЕЛА)

              Вывод: Это физические явления. Изменялись свойства тел. Новое вещество не возникает.

              6. Закрепление. Работа в группах. 

              У. Прочитайте задание.

              У. Работайте строго по алгоритму. Помните правила работы в группе.

              Алгоритм:

               Перед вами 2 одинаковых стакана с молоком.

              1. В один стакан добавьте сахар, размешайте. Заметили ли вы изменения?

              Вывод: это явление _____________________

              1. В другой стакан добавьте лимонную кислоту, размешайте. Что вы заметили?

              Вывод: это явление _____________________

              1. Подготовьте выступление от группы, используя информацию алгоритма: Что вы делали, и что вы наблюдали.

                 Самостоятельная групповая работа.

              У. Слово группам. Расскажите, что вы делали, и что вы наблюдали.

              (В молоко мы добавили сахар, размешали. Сахар растворился – перешёл в иное состояние, новое вещество не получилось, только молоко стало сладкое. Это физическое явление.

              В молоко добавили лимонную кислоту – появился осадок (хлопья), образовалось новое вещество. Это химическое явление.)

              7.Вывод.

              У. Попробуем дать определения: что же такое физическое явление, а что такое химическое явление?

              Физическое – это такое явление, когда меняются свойства тел (состояние, форма, размер, положение), новое вещество не образуется. Приведите примеры из текста.

              Химическое – это явление, при котором происходит превращения одних веществ в другие; появляется новое вещество с новыми признаками. Химическое явление сопровождается внешними признаками. Это: выделение газа, образование осадка; изменение цвета; выделение или поглощение тепла; изменение запаха и вкуса. Приведите примеры из текста.

              У. А зачем мы всё это делали? Явления вокруг нас. Они повсюду. Надо уметь ориентироваться в окружающем мире.

              8. Рефлексия.

              У. Слова благодарности за урок мы должны сказать, прежде всего, нашим тьюторам.

              У. (обращаюсь к тьюторам) Какое главное ключевое слово в физике? (тело). В химии? (вещество)

              У. Ребята, а может у вас есть вопросы к тьюторам?

              Оценочный лист.

              У. Оцените занятие. 

              У. Оцените каждый свою работу на занятии.

              У. Оцените каждый работу своей группы.

              У. Кто хочет представить нам свой оценочный лист?

              «Нацеливание» на новое занятие

              У. Ребята, мы продолжим работу с текстом на следующем занятии. Попробуем его отредактировать в соответствии с темой занятия.

              У. Предположите, какой будет стиль изложения в новом тексте? (научно-популярный)

              У. Спасибо всем за работу.

              Приложение.

              Оценочный лист

              1. Оцени занятие:

               Подчеркни слова, сочетания слов, которые характеризуют это занятие

              Это занятие (какое?) познавательное, трудное, сладкое, бесполезное, скучное, увлекательное, заставляло мыслить,  не развивало, беззаботное.

              1. Выбери один ответ.

              На занятии я: 

              а) старался; было трудно, но интересно;

              б) старался; было немного трудно, но интересно;

              в) старался; было нетрудно и интересно;

              г) старался; было легко и неинтересно;

              д) не старался; было неинтересно.

              1. Из каждой пары подчерки один ответ.

              Наша группа работала:

              недружно — дружно;

              мы слушали друг друга – друг к другу не прислушивались;

              перессорились и каждый остался при своём мнении — сумели договориться и придти к одному мнению.

              Прочитайте текст.

              Хмурый осенний субботний день. Нудно по крыше  барабанит дождь. Воет ветер за окном.

              Вся семья в сборе. Скучно и грустно в такую погоду. Чем бы заняться?

              — А давайте устроим праздник! – предложила бабушка. Все оживились. Решили приготовить яблочный пирог и устроить чаепитие.

              Мука, соль, сахар, сода, молоко – всё оказалось под рукой. Бабушка замесила тесто. Чтобы пирог получился пышным, она не забыла погасить соду. Мама приготовила начинку. Папа включил духовку, вскипятил чайник и заварил душистый травяной чай. Дети сервировали стол.

              Вскоре пирог был готов. Когда он чуть остыл, папа разрезал его. Мама разлила чай по чашкам, добавила по кусочку лимона. Чай получился на удивление красивый!

              Было вкусно! По-семейному тепло и уютно!

              Вопрос: Какие непонятные слова или выражения встретились в тексте?

              Алгоритм работы в группе:

               Перед вами 2 одинаковых стакана с молоком.

              1. В один стакан добавьте сахар, размешайте. Заметили ли вы изменения?

              Вывод: это явление _____________________

              1. В другой стакан добавьте лимонную кислоту, размешайте. Что вы заметили?

              Вывод: это явление _____________________

              1. Подготовьте выступление от группы, используя информацию алгоритма: Что вы делали, и что вы наблюдали.

              В мире физических и химических явлений.

              Урок 21

              Тема: В мире физических и химических явлений.

              Цель: Продолжить изучение темы строение и свойства вещества.

              Изучить физические и химические явления.

              Задачи:

              Образовательные:Ознакомить учащихся с физическими и химическими явлениями;

              Воспитательные:Воспитать внимательность, наблюдательность, аккуратность

              Развивающие:Развивать умение отличать физические явления от химических;

              Методы:

              Словесные: диалог; рассказ с элементами беседы.

              Наглядно — иллюстративные: демонстрация таблицы,прзентация,видеоролик

              Исследовательско- поисковые: уменья делать выводы

              Тип урока: комбинированный

              Вид урока: комбинированный

              Вид деятельности учащихся: индивидуальная, групповая, в парах.

              Оборудование:

              Структура урока:

              1. Опрос

              2. Изучение нового материала

              3. Гимнастика

              4. Д/з

              5. Закрепление

              6. Вывод

              7. Оценки за урок.

              Ход урока

              1. Организационный момент

              Тест «Настроение» 3 смайлика.

              Розовый,желтый ,зеленый

              2. Актуализация знаний

              — Что такое вещество?

              — Какие бывают вещества?

              — Приведите примеры простых и сложных веществ.

              3. Проверка знаний

              1 вариант (выберите правильное утверждение)

              1. Тела живой природы образованы неорганическими веществами.

              2. Вещество, состоящее из атомов одного элемента, называют простым.

              3. Вещество, состоящее из атомов разных элементов, называют органическими.

              4. Тела неживой природы образованы неорганическими веществами.

              5. Белки, жиры, углеводы – это органические вещества.

              6. Вода – это простое вещество.

              7. Кислород, азот, водород – это неорганические вещества.

              8. Озон – это простое вещество.

              9. Изменение формы, размеров и объема тела называют диффузией.

              10. Молекулы постоянно находятся в движении.

              2 вариант (тест)

              1. Вещество – это:

              а) капля росы
              б) мяч
              в) вода

              2. Твердые тела способны:

              а) сохранять форму
              б) сохранять объем
              в) сохранять и форму, и объем

              3. Жидкости способны:

              а) сохранять форму и объем
              б) сохранять объем
              в) сохранять форму

              4. Изменения формы, размеров и объема тела называют:

              а) упругостью
              б) деформацией
              в) пластичностью

              5. Свойство тела изменять форму и объем под действием других тел восстанавливать их после прекращения действия, называют:

              а) деформацией
              б) упругостью
              в) пластичностью

              6. Вещество, состоящее из атомов одного элемента, называют:

              а) сложным
              б) простым
              в) органическим

              7. Тела неживой природы образованы веществами:

              а) простыми
              б) неорганическими
              в) сложными

              8. Вещество, состоящее из атомов разных элементов, называют:

              а) органическим
              б) неорганическим
              в) сложным

              3.Работа с доской.

              4. Изучение нового материала.Запись в тетрадь.

              учитель сообщает тему и цель урока, предла­гает учащимся выделить в названии темы знакомые и незнако­мые термины (явление — процесс изменения каких-либо харак­теристик тел и веществ).

              На каждой парте лист бумаги с перечислениями явлений природы:

              таяние льда, набухание почек на деревьях, сверкании молнии, гроза, распускание почек, горение свечи.

              Посмотрите, пожалуйста, на листы перед вами, прочтите.

              Что за процессы там у вас перечислены?

              Верно, все это явления природы. Они отличаются друг от друга? Чем отличаются? (происхождением)

              Явления:

              С биологическими явлениями мы познакомимся более подробно позже.

              Домашнее задание №40 пересказ,нарисовать рисунок физических и химических явлений, творческое задание.

              Сегодня рассмотрим физические и химические явления.

              Звучит звук.

              Видеоролик испарение.

              Если провести Опыт: кусочек льда нагревается. Что происходит со льдом?

              Продолжаем нагревание. Что происходит? Если долго нагревать что произойдет?

              Вывод: в процессе нагревания твердое вещество превращается в жидкое, жидкое – в пар.

              Вода осталась тем же веществом , но изменяется ее состояние.

              На информационном листе рисунок испарения.

              . К какому виду явления относится этот процесс? Также звук это физическое явление.

              Физическое явление – это изменение состояния или формы вещества.(Запись в тетрадь).

              Какой пример физического явления можете привести вы?

              (изменение осадков по сезонам года, изменение формы алюминиевой проволоки под ударом молотка и т. д.)

              Примеры : фен включенный, камертон, фонарь

              Сообщение учащегося о химических лабораториях. Софья

              При работе с химическими веществами необходимо соблюдать правила безопасности

              У вас было домашнее задание нарисовать или описать явления.

              1 учащийся: Пользуясь сведениями из биологии, вы знаете, что в клубнях картофеля содержится крахмал, который образуется в листьях на свету, а затем откладываются в клубнях. Если взять разрезать этот клубень и капнуть на срез настойку йода, то бурый цвет йода превратится в синий. Произошло это потому, что между крахмалом и йодом произошла реакция, и образовалось новое вещество синего цвета, (демонстрирует опыт).

              — Хорошо, молодец, садись.

              — Ребята, как вы думаете, о каком явлении рассказал ученик?

              Учащиеся: Речь шла о химическом явлении.

              — А ты как думаешь?

              — Правильно, это химическое явление.

              Кто еще приготовился?

              2 учащийся: Собрались мы как-то с мамой напечь блинчиков. Для этого взяли молоко, муку, сахар, соль. Мама насыпает в чайную ложку питьевую соду и капают туда столовый уксус. И что мы наблюдаем?! Эта смесь “закипает”! Это в результате реакции выделяется углекислый газ. “ Зачем ты это делаешь? — спросила я у мамы. Оказывается, если эта смесь попадает в тесто, блинчики становятся “воздушными” и вкусными. После урока могу поделиться с вами своим фирменным рецептом.

              — Молодец, хорошо, садись.

              — Ребята, а о каком явлении здесь шла речь?

              Учащиеся: Речь шла опять о химическом явлении.

              — Ещё кто как думает?

              — Молодцы, хорошо ребята, правильно ответили.

              .

              Видеоролик. (Вулкан).Это химическое явление.

              Химическое явление – это превращение веществ, в результате которого образуется одно или несколько новых веществ.Запись в тетрадь.

              Химические явления происходят в условиях нагревания веществ, при действии на них электрическим током, сильным давлением и др..

              Какие примеры химических явлений можете привести вы?

              (получение металлов из руд, дубление кожи и т. д.)

              Где происходят химические явления? В окружающей природе.

              Так же химические реакции протекают в живых организмах. Благодаря им организмы живут, питаются, движутся, растут.

              Видеоролик о химических явлениях.

              Вывод.

              В результате физического явления новое вещество не образуется, меняется только агрегатное состояние или форма вещества. В результате химического явления образуется одно или несколько новых веществ.

              Физминутка с человечком.

              Закрепление.Проверь себя.

              Разделить по столбикам.

              Рефлексия. Смайлик.

              Оценки за урок.

              Итоги урока.

              Дополнение: опрос на доске.

              Заполнение схемы 5.

              Физические явления

              Химические явления

              Сходство

              происходят какие-либо изменения

              Различия

              Может изменяться:

              агрегатное состояние вещества;

              форма тела;

              местоположение тела

              и др. физические характеристики, но не изменяется само вещество

              Изменяется само вещество

              1 вариант (выберите правильное утверждение)

              1. Тела живой природы образованы неорганическими веществами.

              2. Вещество, состоящее из атомов одного элемента, называют простым.

              3. Вещество, состоящее из атомов разных элементов, называют органическими.

              4. Тела неживой природы образованы неорганическими веществами.

              5. Белки, жиры, углеводы – это органические вещества.

              6. Вода – это простое вещество.

              7. Кислород, азот, водород – это неорганические вещества.

              8. Озон – это простое вещество.

              9. Изменение формы, размеров и объема тела называют диффузией.

              10. Молекулы постоянно находятся в движении.

              2 вариант (тест)

              1. Вещество – это:

              а) капля росы
              б) мяч
              в) вода

              2. Твердые тела способны:

              а) сохранять форму
              б) сохранять объем
              в) сохранять и форму, и объем

              3. Жидкости способны:

              а) сохранять форму и объем
              б) сохранять объем
              в) сохранять форму

              4. Изменения формы, размеров и объема тела называют:

              а) упругостью
              б) деформацией
              в) пластичностью

              5. Свойство тела изменять форму и объем под действием других тел восстанавливать их после прекращения действия, называют:

              а) деформацией
              б) упругостью
              в) пластичностью

              6. Вещество, состоящее из атомов одного элемента, называют:

              а) сложным
              б) простым
              в) органическим

              7. Тела неживой природы образованы веществами:

              а) простыми
              б) неорганическими
              в) сложными

              8. Вещество, состоящее из атомов разных элементов, называют:

              а) органическим
              б) неорганическим
              в) сложным

              Информационный лист.

              Тема : В мире физических и химических явлений.

              Цель: Продолжить изучать тему строение и свойства вещества.



              Физическое явление – это изменение состояния или формы вещества.(Запись в тетрадь).

              Химическое явление – это превращение веществ, в результате которого образуется одно или несколько новых веществ.

              Вывод: Физические и химические явления очень разнообразны и имеют огромное значение для человека.

              Физические явления

              Химические явления

              Сходство

              происходят какие-либо изменения

              Различия

              Может изменяться:

              агрегатное состояние вещества;

              форма тела;

              местоположение тела

              и др. физические характеристики, но не изменяется само вещество

              Изменяется само вещество

              Химия po2 – Урок №35. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

              Химия po2 – Урок №35. Оксид фосфора(V). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения.

              Фосфорноватистая кислота — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 января 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 6 января 2019; проверки требует 1 правка.

              Фосфорнова́тистая кислота (гипофосфористая кислота, фосфи́новая кислота) (H(PН2O2) — правильное написание формулы; H3PO2 — традиционное, но неточное написание формулы, так как кислота одноосновная) — сильная одноосновная кислота. Бесцветное твердое вещество, растворимое в воде, спиртах и диоксане.

              Фосфорноватистая кислота H(PН2O2) существует в равновесии со своим таутомером HP(OH)2.

              Фосфорноватистую кислоту получают в две стадии. На первой стадии белый фосфор обрабатывается раствором щелочи:

              2P4+3Ba(OH)2+6h3O→2Ph4+3Ba(h3PO2)2{\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ba(OH)_{2}+6H_{2}O\rightarrow 2PH_{3}+3Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}}}

              И затем выделяют кислоту, обрабатывая её соль более сильной кислотой (серной):

              Ba(h3PO2)2+h3SO4→BaSO4+2h4PO2{\displaystyle {\mathsf {Ba(H_{2}PO_{2})_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow BaSO_{4}+2H_{3}PO_{2}}}}

              Соли фосфорноватистой кислоты называют фосфинатами или гипофосфитами. Они хорошо растворимы в воде. Примеры фосфинатов:

              Гипофосфиты и фосфорноватистая кислота являются энергичными восстановителями, особенно в кислой среде. Наибольшее практическое значение имеет их способность восстанавливать растворенные соли некоторых металлов (Ni, Cu и др.) до свободного металла. Сама кислота H(PН2O2) при этом окисляется до фосфористой кислоты H2(РНО3):

              Ni2++2h3PO2−+2h3O→Ni+2h3PO3−+h3+2H+{\displaystyle {\mathsf {Ni^{2+}+2H_{2}PO_{2}^{-}+2H_{2}O\rightarrow Ni+2H_{2}PO_{3}^{-}+H_{2}+2H^{+}}}}

              С помощью таких реакций можно получать прочные металлические покрытия. Методом химического металлирования можно покрывать неэлектропроводные вещества, например стекло, керамику, пластмассы, для которых нельзя применять электрохимические методы.

              Соли фосфорноватистой кислоты также используются для приготовления лекарственных препаратов.

              • Карапетьянц М. Х. Дракин С. И. Общая и неорганическая химия. М.: Химия-1994
              • Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неограническая химия ч. 2 М.: Мир, 1969

              Метафосфорная кислота — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 28 августа 2016; проверки требуют 6 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 28 августа 2016; проверки требуют 6 правок.

              Метафосфорная кислота — одноосновная кислота, простейшая формула которой HPO3; действительный же состав её молекул выражается формулой (HPO3)n, где n = 3,4,5 и т. д. В чистом виде представляет собой стекловидную массу, легко растворимую в воде.

              P2O5+h3O → 2HPO3{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 2HPO_{3}}}}

              Метафосфорная кислота представляет собой белое стеклообразное вещество, хорошо растворимое в воде и, присоединяя её, постепенно переходит в ортофосфорную кислоту:

              HPO3+h3O →t h4PO4{\displaystyle {\mathsf {HPO_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {t}}\ H_{3}PO_{4}}}}
              • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
              • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
              • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

              Фосфористая кислота — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 июня 2018; проверки требуют 5 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 29 июня 2018; проверки требуют 5 правок.
              Фосфористая кислота
              Phosphonic-acid-2D-dimensions.png
              ({{{картинка}}})
              Phosphonic-acid-3D-balls.png({{{картинка3D}}})
              Систематическое
              наименование
              фосфоновая кислота
              Традиционные названия фосфористая кислота
              Хим. формула H2(PHO3)
              Состояние твердое
              Молярная масса 82.00 г/моль
              Плотность 1.65 г/см³
              Температура
               • плавления 70,1 °C
               • кипения 200 °C[1]
               • разложения са 100 °C
              Константа диссоциации кислоты pKa{\displaystyle pK_{a}} 2.0, 6.7
              Растворимость
               • в воде са 80 (20оС)
              Рег. номер CAS [13598-36-2]
              PubChem 407
              Рег. номер EINECS 237-066-7
              SMILES
              InChI
              RTECS SZ6400000
              ChEBI 44976
              Номер ООН 2834
              ChemSpider 10449259
              Краткие характер. опасности (H) h390, h402, h414
              Меры предостор. (P) P280, P305+P351+P338, P310
              Сигнальное слово опасно
              Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГСПиктограмма «Восклицательный знак» системы СГС
              NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
              Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
              Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

              Фосфористая кислота (фосфоновая, H3PO3, H2(HPO3)) — двухосновная в водных растворах, а формально трёхосновная кислота средней силы.

              Безводная фосфористая кислота — бесцветные гидроскопичные кристаллы. Фосфористая кислота является кислотой средней силы и диссоциирует по двум ступеням:

              h3(HPO3)→H++H(HPO3)−{\displaystyle {\mathsf {H_{2}(HPO_{3})\rightarrow H^{+}+H(HPO_{3})^{-}}}}
              H(HPO3)−→H++HPO32−{\displaystyle {\mathsf {H(HPO_{3})^{-}\rightarrow H^{+}+HPO_{3}^{2-}}}}

              Константы диссоциации фосфористой кислоты при 18 °C: K1 = 5,1⋅10−2 K2 = 1,8⋅10−7.

              При нагревании до 250 °C безводная фосфористая кислота разлагается на фосфорную кислоту и фосфин, а водные её растворы — на фосфорную кислоту и водород.

              4h3(HPO3)→ 3h4PO4+Ph4{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(HPO_{3}){\xrightarrow {}}\ 3H_{3}PO_{4}+PH_{3}}}}

              Фосфористая кислота легко окисляется галогенами, оксидами азота и пр. до фосфорной кислоты, кислородом окисляется до фосфорноватой кислоты:

              4h3(HPO3)+O2 → 2h5P2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(HPO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}

              Соли фосфористой кислоты называются фосфитами или (по рекомендации ИЮПАК) фосфонатами. Большинство фосфитов малорастворимы в воде. Известны одно- и двузамещённые фосфиты.

              Фосфористая кислота и её соли являются сильными восстановителями. Однако активные металлы в кислом растворе восстанавливают H3РО3 до РH3.

              При взаимодействии спиртов с чистым PCl3 получаются моно-, ди- и триэфиры фосфористой кислоты с общей формулой P(OR)3, легко образующие комплексы с переходными металлами и другими акцепторами. Они также легко окисляются до соответствующих фосфатов:

              2(RO)3P+O2→2(RO)3PO{\displaystyle {\mathsf {2(RO)_{3}P+O_{2}\rightarrow 2(RO)_{3}PO}}}

              При взаимодействии эфиров с алкилгалогенидами образуются алкилфосфонаты:

              2(RO)3P+R′X→R′(RO)2P=O+RX{\displaystyle {\mathsf {2(RO)_{3}P+R’X\rightarrow R'(RO)_{2}P{\text{=}}O+RX}}}

              Получают фосфористую кислоту растворением P4O6 (P2O3) в холодной воде, гидролизом PCl3 или взаимодействием фосфитов с серной или соляной кислотами:

              P2O3+3h3O→2h3(PHO3){\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{3}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{2}(PHO_{3})}}}
              PCl3+3h3O→h3(PHO3)+3HCl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{3}+3H_{2}O\rightarrow H_{2}(PHO_{3})+3HCl}}}
              K2HPO3+2HCl→2KCl+h3(PHO3){\displaystyle {\mathsf {K_{2}HPO_{3}+2HCl\rightarrow 2KCl+H_{2}(PHO_{3})}}}

              Фосфористую кислоту и её соли применяют как восстановители.

              Фосфорные кислоты — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 сентября 2019; проверки требует 1 правка. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 26 сентября 2019; проверки требует 1 правка.

              При взаимодействии фосфорной кислоты с водой на холоде получается метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу. При разбавлении её водой образуется ортофосфорная кислота H3PO4:

              HPO3+ h3O⟶ h4PO4{\displaystyle {\mathsf {HPO_{3}+\ H_{2}O\longrightarrow \ H_{3}PO_{4}}}}

              При нагревании до 200—250 °C ортофосфорная кислота обезвоживается, и образуется пирофосфорная кислота H4P2O7, в результате дальнейшей дегидратации которой при 400—500 °C вновь образуется метафосфорная кислота:

              h5P2O7⟶ h3O+2 HPO3{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{7}\longrightarrow \ H_{2}O+2\ HPO_{3}}}}

              Из всех фосфорных кислот наибольшее практическое значение имеет ортофосфорная кислота[1] H3PO4 (которую часто называют просто фосфорная[2]). Для её получения используют реакции обмена фосфатов с сильными кислотами или окисление белого фосфора азотной кислотой:

              Ca3(PO4)2+3 h3SO4⟶2 h4PO4+3 CaSO4{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}(PO_{4})_{2}+3\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow 2\ H_{3}PO_{4}+3\ CaSO_{4}}}}
              3 P+5 HNO3+2 h3O⟶3 h4PO4+5 NO↑{\displaystyle {\mathsf {3\ P+5\ HNO_{3}+2\ H_{2}O\longrightarrow 3\ H_{3}PO_{4}+5\ NO\uparrow }}}

              Фосфорную кислоту и её соли (дигидрофосфаты, гидрофосфаты и фосфаты) широко используют при производстве минеральных удобрений. Наиболее распространёнными фосфорными удобрениями являются простой суперфосфат, преципитат и фосфоритная мука.

              Существуют также полифосфорные кислоты Hn+2PnO3n+1 и ультрафосфорные кислоты с отношением H2O/P2O5, меньшим 1.

              • Ерёмина Е. А., Рыжова О. Н. Справочник школьника по химии. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — С. 203-204. — 512 с. — ISBN 978-5-377-01472-0.
              • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5 (Три-Ятр). — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.

              Фосфин — Википедия

              Фосфин
              Phosphine.png
              ({{{картинка}}})
              Phosphine-3D-balls.png({{{картинка3D}}})
              Phosphine-3D-vdW.png({{{картинка малая}}})
              Систематическое
              наименование
              Фосфин
              Хим. формула PH3
              Состояние газ
              Молярная масса 34,00 г/моль
              Плотность 1,379 г/л, газ (25 °C)
              Энергия ионизации 9,96 ± 0,01 эВ[1]
              Температура
               • плавления −133,8 °C
               • кипения −87,8 °C
              Пределы взрываемости 1,79 ± 0,01 об.%[1]
              Энтальпия
               • образования 5,4 кДж/моль
              Давление пара 41,3 ± 0,1 атм[1]
              Растворимость
               • в воде 31,2 мг/100 мл (17 °C)
              Рег. номер CAS [7803-51-2]
              PubChem 24404
              Рег. номер EINECS 232-260-8
              SMILES
              InChI
              RTECS SY7525000
              ChEBI 30278
              Номер ООН 2199
              ChemSpider 22814
              Токсичность Чрезвычайно токсичен, СДЯВ
              Пиктограммы ECB Пиктограмма «T+: Крайне токсично» системы ECBПиктограмма «F+: Крайне огнеопасно» системы ECB
              NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
              Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
              Commons-logo.svg Медиафайлы на Викискладе

              Фосфи́н (фосфористый водород, фосфид водорода, гидрид фосфора, по номенклатуре IUPAC — фосфан) РН3 — бесцветный ядовитый газ (при нормальных условиях). Чистый фосфин не имеет запаха, но образцы технического продукта обладают неприятным запахом, похожим на запах тухлой рыбы (чеснока).

              Бесцветный газ. Плохо растворяется в воде, образует с ней неустойчивый гидрат, который проявляет очень слабые основные свойства[2]. При низких температурах образует твёрдый клатрат 8РН3·46Н2О. Растворим в бензоле, диэтиловом эфире, сероуглероде. При −133,8 °C образует кристаллы с гранецентрированной кубической решёткой.

              Молекула фосфина имеет форму тригональной пирамиды c молекулярной симметрией C3v (dPH = 0,142 нм, ∠HPH = 93,5°). Дипольный момент составляет 0,58 Д, существенно ниже, чем у аммиака. Водородная связь между молекулами PH3 практически не проявляется и поэтому по сравнению с аммиаком, фосфин имеет более низкие температуры плавления и кипения.

              Фосфин получают при взаимодействии белого фосфора с горячей щёлочью, например:

              2P4+3Ca(OH)2+6h3O →70∘C 2Ph4↑+3Ca(h3PO2)2{\displaystyle {\mathsf {2P_{4}+3Ca(OH)_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {70^{\circ }C}}\ 2PH_{3}\uparrow +3Ca(H_{2}PO_{2})_{2}}}}
              P4+3KOH+3h3O→70∘C3Kh3PO2+Ph4↑{\displaystyle {\mathsf {P_{4}+3KOH+3H_{2}O{\xrightarrow {70^{\circ }C}}3KH_{2}PO_{2}+PH_{3}\uparrow }}}

              Также его можно получить воздействием воды или кислот на фосфиды:

              Ca3P2+6h3O →   2Ph4↑+3Ca(OH)2{\displaystyle {\mathsf {Ca_{3}P_{2}+6H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2PH_{3}\uparrow +3Ca(OH)_{2}}}}
              Mg3P2+6HCl →   2Ph4↑+3MgCl2{\displaystyle {\mathsf {Mg_{3}P_{2}+6HCl\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2PH_{3}\uparrow +3MgCl_{2}}}}

              Хлористый водород при нагревании взаимодействует с белым фосфором:

              P4+6HCl →300∘C 2Ph4+2PCl3{\displaystyle {\mathsf {P_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {300^{\circ }C}}\ 2PH_{3}+2PCl_{3}}}}

              Разложение йодида фосфония:

              Ph5I →>80∘C Ph4+HI{\displaystyle {\mathsf {PH_{4}I\ {\xrightarrow {>80^{\circ }C}}\ PH_{3}+HI}}}
              Ph5I+h3O ⇄ Ph4↑+h4O++I−{\displaystyle {\mathsf {PH_{4}I+H_{2}O\ \rightleftarrows \ PH_{3}\uparrow +H_{3}O^{+}+I^{-}}}}
              Ph5I+NaOH ⇄ Ph4↑+NaI+h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{4}I+NaOH\ \rightleftarrows \ PH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}}

              Разложение фосфоновой кислоты:

              4h3(PHO3) →170−200∘C Ph4↑+3h4PO4{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})\ {\xrightarrow {170-200^{\circ }C}}\ PH_{3}\uparrow +3H_{3}PO_{4}}}}

              или её восстановление:

              h4PO3+3Zn+6HCl → Ph4↑+3ZnCl2+3h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{3}+3Zn+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ PH_{3}\uparrow +3ZnCl_{2}+3H_{2}O}}}

              Фосфин сильно отличается от своего аналога, аммиака. Его химическая активность выше, чем у аммиака, он плохо растворим в воде, как основание значительно слабее аммиака. Последнее объясняется тем, что связи H−P поляризованы слабо и активность неподелённой пары электронов у фосфора (3s2) ниже, чем у азота (2s2) в аммиаке.

              В отсутствие кислорода при нагревании разлагается на элементы:

              2Ph4 →t 2P+3h3{\displaystyle {\mathsf {2PH_{3}\ {\xrightarrow {\mathit {t}}}\ 2P+3H_{2}}}}

              На воздухе горит согласно уравнению:

              Ph4+2O2 →   h4PO4{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2O_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{3}PO_{4}}}}

              Проявляет сильные восстановительные свойства:

              Ph4+3h3SO4 →   h3(PHO2)+3SO2↑+ 3h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+3H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{2}(PHO_{2})+3SO_{2}\uparrow +\ 3H_{2}O}}}
              Ph4+8HNO3 →   h4PO4+8NO2↑+ 4h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+8HNO_{3}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H_{3}PO_{4}+8NO_{2}\uparrow +\ 4H_{2}O}}}
              Ph4+2I2+2h3O →   H(Ph3O2)+4HI{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+2I_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\ \ }}\ H(PH_{2}O_{2})+4HI}}}

              В связи с тем, что:

              4h3(PHO3) →170−200∘C Ph4↑+3h4PO4{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})\ {\xrightarrow {170-200^{\circ }C}}\ PH_{3}\uparrow +3H_{3}PO_{4}}}}

              то возможно протекание следующей реакции:

              Ph4+4h3SO4 →200∘C h4PO4+4SO2↑+4h3O{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+4H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {200^{\circ }C}}\ H_{3}PO_{4}+4SO_{2}\uparrow +4H_{2}O}}}

              При взаимодействии с сильными донорами протонов фосфин может давать соли фосфония, содержащие ион PH4+ (аналогично аммонию). Соли фосфония, бесцветные кристаллические вещества, крайне неустойчивы, легко гидролизуется.

              Ph4+HCl →30∘C Ph5Cl{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+HCl\ {\xrightarrow {30^{\circ }C}}\ PH_{4}Cl}}}
              Ph4+HI →   Ph5I{\displaystyle {\mathsf {PH_{3}+HI\ {\xrightarrow {\ \ }}\ PH_{4}I}}}

              Соли фосфония, как и сам фосфин, являются сильными восстановителями.

              Абсолютно чистый и сухой фосфин не способен к самовоспламенению на воздухе и загорается только при температуре 100-150°. Однако фосфин, получающийся, например, при взаимодействии фосфидов с водой всегда имеет примесь дифосфина P2H4, который на воздухе самовоспламеняется[3][4]. В частности, таким образом могут появляться «блуждающие огни»[5][6].

              Фосфин очень ядовит. Поражает в первую очередь нервную систему, нарушает обмен веществ; также действует на кровеносные сосуды, органы дыхания, печень, почки. Запах фосфина ощущается при концентрации 2—4 мг/м³, длительное вдыхание при концентрации 10 мг/м³ может привести к летальному исходу. ПДК — 0,1 мг/м³.[7]

              При остром отравлении фосфином в лёгких случаях беспокоит боль в области диафрагмы, чувство холода, впоследствии может развиться бронхит. При среднетяжёлом отравлении — чувство страха, озноб, рвота, стеснение в груди, удушье, боль за грудиной. В тяжёлых случаях на первый план выходят неврологические симптомы — оглушение, неверная походка, подёргивания в конечностях, мидриаз; cмерть от паралича дыхания или сердечной мышцы может наступить через нескольно дней, а при высоких концентрациях — мгновенно[7].

              Хроническое отравление может привести к расстройству зрения, походки, речи, пищеварения, бронхиту, болезням крови и жировому перерождению печени[7].

              В 2019 году фосфин был предложен в качестве биосигнатурного газа для поиска жизни на землеподобных экзопланетах, поскольку на Земле он производится анаэробными экосистемами. Слабой стороной фосфина для этой цели является его высокая реакционная способность, что требует большой интенсивности производства этого газа для его детектирования. Для его обнаружения в атмосфере экзопланеты потребуются десятки часов наблюдения телескопа «Джеймс Уэбб»[8].

              • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

              Ортофосфат кальция — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Ортофосфат кальция
              Tricalcium phosphate.svg
              ({{{картинка}}})
              ({{{картинка3D}}})
              Систематическое
              наименование
              Фосфат ​(ортофосфат)​ кальция, фосфорнокислый кальций
              Хим. формула Ca3(PO4)2
              Состояние твердое
              Молярная масса 310,18 г/моль
              Плотность 2,81 г/см3 (α)
              3,067 г/см3 (β)
              Температура
               • плавления >1200 °C (α)
              1670 °C (β)
              Мол. теплоёмк. 231,6 Дж/(моль·К)
              Энтальпия
               • образования -4112,9 кДж/моль
              Рег. номер CAS 7758-87-4
              PubChem 24456
              Рег. номер EINECS 231-840-8
              SMILES
              InChI
              ChEBI 9679
              ChemSpider 22864
              NFPA 704 NFPA 704 four-colored diamond
              Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

              Ортофосфа́т ка́льция (трикальцийфосфат) — неорганическое вещество, соль кальция и ортофосфорной кислоты с химической формулой Ca3(PO4)2. Существует в виде двух модификациях (α и β), отличающихся физическими свойствами. Содержится в костной ткани, входит в состав минералов. Широко применяется в сельском хозяйстве как удобрение, а также для подкормки скота, в промышленности для производства абразивов, керамики и стекла.

              Ортофосфат кальция представляет собой бесцветное кристаллическое вещество. Существует в двух модификациях — α (моноклинная сингония) и β (гексагональная сингония). α-модификация имеет температуру плавления > 1200 °С, плотность 2,81 г/см3; β-модификация — температуру плавления 1670 °C и плотность 3,067 г/см3. Обе модификации имееют плохую растворимость в воде — 0,0025 % (масс.) при 20 °C. При действии кислот ортофосфат кальция переходит в более растворимые гидрофосфаты[1].

              Ортофосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита[1].

              Является основным строительным материалом для костей и зубов позвоночных[1].

              Применяется как источник кальция для подкормки скота и птиц. В составе фосфоритной муки используется как удобрение для кислых почв. Применяют в производстве керамики и стекла, абразивов. Является исходным сырьём для получения фосфорной кислоты и фосфора. Применяется в пищевой промышленности в качестве разрыхлителя. Также входит в состав некоторых лекарств.

              • Ксензенко В. И., Стасиневич Д. С. Кальция фосфаты // Химическая энциклопедия: в 5 т. / Кнунянц И. Л.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2: Даффа—Меди. — С. 299. — 671 с. — 100 000 экз. — ISBN 5-85270-035-5.
              • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
              • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
              • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.

              Фосфорноватая кислота — Википедия

              Материал из Википедии — свободной энциклопедии

              Фосфорноватая кислота
              Hypophosphoric acid.svg
              Систематическое
              наименование
              Фосфорноватая кислота
              Традиционные названия Гипофосфорная кислота
              Хим. формула H4P2O6
              Молярная масса 161,97 г/моль
              Температура
               • плавления 55; 70; 73 °C
              Энтальпия
               • образования -1638,6 кДж/моль
              Рег. номер CAS 7803-60-3
              PubChem 24536
              SMILES
              InChI
              ChEBI 29263
              ChemSpider 22943
              Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

              Фосфорноватая кислота — неорганическое соединение, четырёхосновная кислота с формулой H4P2O6, бесцветные кристаллы, растворяется в холодной воде с медленным разложением, образует кристаллогидраты.

              Pb2P2O6+2h3S → h5P2O6+2PbS↓{\displaystyle {\mathsf {Pb_{2}P_{2}O_{6}+2H_{2}S\ {\xrightarrow {}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2PbS\downarrow }}}
              4h3(PHO3)+O2 → 2h5P2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {4H_{2}(PHO_{3})+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}

              Фосфорноватая кислота образует бесцветные кристаллы, молекула имеет строение (HO)2(O)P—P(O)(OH)2.

              Растворяется в холодной воде с медленным разложением.

              Является четырёхосновной кислотой с константами диссоциации pK1 = 2,2; pK2 = 2,3; pK3 = 7,3; pK4 = 10,0.

              Образует кристаллогидраты вида H4P2O6• H2O и H4P2O6• 2H2O.

              • При хранении медленно изомеризуется в фосфористофосфорную кислоту:
              h5P2O6 → HO-PH(O)-O-P(O)(OH)2{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {}}\ HO{\text{-}}PH(O){\text{-}}O{\text{-}}P(O)(OH)_{2}}}}
              h5P2O6 →73oC h3(HPO3)+HPO3{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\ {\xrightarrow {73^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+HPO_{3}}}}
              • Из кристаллогидрата можно получить безводную соль медленным высушиванием в вакууме над P2O5:
              h5P2O6⋅2h3O →P2O5 h5P2O6+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {P_{2}O_{5}}}\ H_{4}P_{2}O_{6}+2H_{2}O}}}
              • При нагревании кристаллогидрат разлагается. Подобным образом разлагается в горячей воде:
              h5P2O6⋅2h3O →70−100oC h3(HPO3)+h4PO4+h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {70-100^{o}C}}\ H_{2}(HPO_{3})+H_{3}PO_{4}+H_{2}O}}}
              • С разбавленными щелочами образует кислые соли, с концентрированными — нормальные соли — гипофосфаты:
              h5P2O6+2NaOH → Na2h3P2O6↓+2h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}H_{2}P_{2}O_{6}\downarrow +2H_{2}O}}}
              h5P2O6+4NaOH → Na4P2O6↓+4h3O{\displaystyle {\mathsf {H_{4}P_{2}O_{6}+4NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{4}P_{2}O_{6}\downarrow +4H_{2}O}}}
              5h5P2O6+2KMnO4+3h3SO4+2h3O → 10h4PO4+2MnSO4+K2SO4{\displaystyle {\mathsf {5H_{4}P_{2}O_{6}+2KMnO_{4}+3H_{2}SO_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 10H_{3}PO_{4}+2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}}}}
              • Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
              • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
              • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
              2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
              тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск