Сера твердое вещество: Сера. Общая характеристика, получение, химические свойства ✎ pangenes.ru

Содержание

Сера. Описание, свойства, происхождение и применение минерала

Сера

Чистая желтая сера

Сера — минерал из класса самородных элементов. Сера представляет собой пример хорошо выраженного энантиоморфного полиморфизма. В природе образует 2 полиморфные модификации: a-сера ромбическая и b-сера моноклинная. При атмосферном давлении и температуре 95,6°С a-сера переходит в b-серу. Сера жизненно необходима для роста растений и животных, она входит в состав живых организмов и продуктов их разложения, ее много, например, в яйцах, капусте, хрене, чесноке, горчице, луке, волосах, шерсти и т.д. Она присутствует также в углях и нефти.

СТРУКТУРА


Кристаллическая структура и две сингонии серы

Кристаллическая структура и две сингонии серы

Самородная сера обычно представлена a-серой, которая кристаллизуется в ромбической сингонии, ромбо-дипирамидальный вид симметрии. Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS

2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2. Эта модификация устойчива до 96° С, при более высокой температуре стабильна моноклинная форма. При естественном охлаждении расплавленной серы в цилиндрических тиглях вырастают крупные кристаллы ромбической модификации с искаженной формой (октаэдры, у которых частично «срезаны» углы или грани). Такой материал в промышленности называется комовая сера. Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

СВОЙСТВА


Самородная сера

Самородная сера

Самородная сера жёлтого цвета, при наличии примесей — жёлто-коричневая, оранжевая, бурая до чёрной; содержит включения битумов, карбонатов, сульфатов, глины. Кристаллы чистой серы прозрачны или полупрозрачны, сплошные массы просвечивают в краях. Блеск смолистый до жирного. Твердость 1-2, спайности нет, излом раковистый. Плотность 2,05 -2,08 г/см

3, хрупкая. Легко растворима в канадском бальзаме, в скипидаре и керосине. В HCl и H2SO4 нерастворима. HNO3 и царская водка окисляют серу, превращая её в H2SO4. Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.
Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.
Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд.

МОРФОЛОГИЯ


Самородная сера

Самородная сера

Образует усечённо-дипирамидальные, реже дипирамидальные, пинакоидальные или толстопризматические кристаллы, а также плотные скрытокристаллические, сливные, зернистые, реже тонковолокнистые агрегаты. Главные формы на кристаллах: дипирамиды (111) и (113), призмы (011) и (101), пинакоид (001). Также сростки и друзы кристаллов, скелетные кристаллы, псевдосталактиты, порошковатые и землистые массы, налёты и примазки. Для кристаллов характерны множественные параллельные срастания.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ


Самородная сера

Самородная сера

Сера образуется при вулканических извержениях, при выветривании сульфидов, при разложении гипсоносных осадочных толщ, а также в связи с деятельностью бактерий. Главные типы месторождений самородной серы — вулканогенные и экзогенные (хемогенно-осадочные). Экзогенные месторождения преобладают; они связаны с гипсо-ангидритами, которые под воздействием выделений углеводородов и сероводорода восстанавливаются и замещаются серно-кальцитовыми рудами. Такой инфильтрационно-метасоматический генезис имеют все крупнейшие месторождения. Самородная сера часто образуется (кроме крупных cкоплений) в результате окисления H2S. Геохимические процессы её образования существенно активизируются микроорганизмами (сульфатредуцирующими и тионовыми бактериями). Сопутствующие минералы — кальцит, арагонит, гипс, ангидрит, целестин, иногда битумы. Среди вулканогенных месторождений самородной серы главное значение имеют гидротермально-метасоматические (например, в Японии), образованные сероносными кварцитами и опалитами, и вулканогенно-осадочные сероносные илы кратерных озёр. Образуется также при фумарольной деятельности. Образуясь в условиях земной поверхности, самородная сера является всё же не очень устойчивой и, постепенно окисляясь, даёт начало сульфатам, гл. образом гипсу.

Используется в производстве серной кислоты (около 50% добываемого количества). В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и извлекать на поверхность через скважины, и в настоящее время месторождения серы разрабатывают главным образом путём выплавки самородной серы из пластов под землёй непосредственно в местах её залегания. Сера также в больших количествах содержится в природном газе (в виде сероводорода и сернистого ангидрида), при добыче газа она откладывается на стенках труб, выводя их из строя, поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи.

ПРИМЕНЕНИЕ


Сера входит в состав спичечной головки

Сера входит в состав спичечной головки

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек.


Сера (англ. Sulphur) — S

Молекулярный вес 32.06 г/моль
Происхождение названия Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»
IMA статус действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

КЛАССИФИКАЦИЯ


Strunz (8-ое издание) 1/B.03-10
Nickel-Strunz (10-ое издание)
1.CC.05
Dana (7-ое издание) 1.3.4.1
Dana (8-ое издание) 1.3.5.1
Hey’s CIM Ref. 1.51

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Цвет минерала жёлтый, серно-жёлтый, коричневато- или зеленовато-жёлтый, оранжевый, белый
Цвет черты бесцветный
Прозрачность прозрачный, полупрозрачный
Блеск смоляной, жирный
Спайность несовершенная по {001}, {110} и {111}
Твердость (шкала Мооса) 1.5 — 2.5
Излом неровный, раковистый
Прочность очень хрупкая
Отдельность отдельность по {111}
Плотность (измеренная) 2.07 г/см3
Радиоактивность (GRapi) 0

ОПТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Тип двухосный (+)
Показатели преломления nα = 1.958 nβ = 2.038 nγ = 2.245
Максимальное двулучепреломление δ = 0.287
Оптический рельеф очень высокий
Плеохроизм видимый
Рассеивание относительно слабое r<v
Люминесценция в ультрафиолетовом излучении не флюоресцентный

КРИСТАЛЛОГРАФИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА


Точечная группа mmm (2/m 2/m 2/m) — ромбо-дипирамидальный
Пространственная группа Fddd
Сингония Ромбическая (орторомбическая)
Параметры ячейки a = 10.468Å, b = 12.870Å, c = 24.49Å
Двойникование Двойники по {101}, {011}, {110} довольно редки

Интересные статьи:

mineralpro.ru   28.07.2016  

Сера — Википедия с видео // WIKI 2

← Фосфор | Хлор →
светло-жёлтое порошкообразное вещество
Название, символ, номер Сера / Sulfur (S), 16
Атомная масса
(молярная масса)
[32,059; 32,076][комм. 1][1] а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация [Ne] 3s2 3p4
Радиус атома 127 пм
Ковалентный радиус 102 пм
Радиус иона 30 (+6e) 184 (−2e) пм
Электроотрицательность 2,58 (шкала Полинга)
Электродный потенциал 0
Степени окисления +6, +4, +2, +1, 0, −1, −2
Энергия ионизации
(первый электрон)
 999,0 (10,35) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.) 2,070 г/см³
Температура плавления 386 К (112,85 °С)
Температура кипения 717,824 К (444,67 °С)
Уд. теплота плавления 1,23 кДж/моль
Уд. теплота испарения 10,5 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 22,61[2] Дж/(K·моль)
Молярный объём 15,5 см³/моль
Структура решётки орторомбическая
Параметры решётки a = 10,437, b = 12,845, c = 24,369 Å
Теплопроводность (300 K) 0,27 Вт/(м·К)
Номер CAS 7704-34-9
Sulfur Spectrum.jpg

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства. Обозначается символом S (лат. sulfur). В водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. Многие серосодержащие соли малорастворимы в воде.

Энциклопедичный YouTube

  • 1/5

    Просмотров:

    652 751

    3 373

    15 926

    5 971

    12 627

  • ✪ Сера - Самый ВОНЮЧИЙ Элемент на ЗЕМЛЕ!

  • ✪ Неорганическая химия. Сера. Лекция 10

  • ✪ Сера и ее соединения. Учебный фильм по химии

  • ✪ № 210. Неорганическая химия. Тема 26. Сера и ее соединения. Часть 2. Химические свойства серы

  • ✪ Сера, sulfur - обзор чистого химического элемента, её плавление и изучение аллотропных модификаций

Содержание

Изотопы

Природная Сера состоит из четырёх стабильных изотопов:

32S (95,02 %), 33S (0,75 %), 34S (4,21 %), 36S (0,02 %).

Получены также искусственные радиоактивные изотопы

31S (T½ = 2,4 с), 35S (T½ = 87,1 сут), 37S (Т½= 5,04 мин) и другие.

История и происхождение названия

Происхождение названия

Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV века, заимствовано из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир». Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искажённом виде[3].

По предположению Фасмера[4], «сера» восходит к лат. сera — «воск» или лат. serum — «сыворотка».

Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть»[5].

История открытия

Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII века китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

Пресвитер Теофил (XII век) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте.

В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

Кристаллы серы среди щёток арагонита

Сера в природе

Самородная сера на вулкане Килауэа

Большие скопления самородной серы (с содержанием > 25 %) редки, они встречаются в местах вулканической активности, им сопутствуют сернистые фумаролы и сернистые воды[6].

Серная руда разрабатывается в месторождениях самородной серы, добывается из сульфидных руд и промышленных газов[7].

Серные бактерии могут окислять сероводород от гниющих органических остатков до серы и накапливать её[8].

Природные минералы серы

Сера является шестнадцатым по химической распространённости элементом в земной коре. Встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде.

Важнейшие природные минералы серы: FeS2 — железный колчедан, или пирит, ZnS — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), PbS — свинцовый блеск, или галенит, HgS — киноварь, Sb2S3 — антимонит, Cu2S — халькозин, CuS — ковеллин, CuFeS2 — халькопирит. Кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. Сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. Жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах.

Получение

В древности и в средние века серу добывали, вкапывая в землю большой глиняный горшок, на который ставили другой, с отверстием в дне. Последний заполняли породой, содержащей серу, и затем нагревали. Сера плавилась и стекала в нижний горшок.

В настоящее время серу получают главным образом путём выплавки самородной серы непосредственно в местах её залегания под землёй. Серные руды добывают разными способами — в зависимости от условий залегания. Залежам серы почти всегда сопутствуют скопления ядовитых газов — соединений серы. К тому же нельзя забывать о возможности её самовозгорания.

При добыче руды открытым способом экскаваторами снимают пласты пород, под которыми залегает руда. Взрывами рудный пласт дробят, после чего глыбы руды отправляют на сероплавильный завод, где из концентрата извлекают серу.

В 1890 г. Герман Фраш предложил плавить серу под землёй и через скважины, подобные нефтяным, выкачивать её на поверхность. Сравнительно невысокая (113 °C) температура плавления серы подтверждала реальность идеи Фраша. В 1890 г. начались испытания, приведшие к успеху.

Известно несколько методов получения серы из серных руд: пароводяные, фильтрационные, термические, центрифугальные и экстракционные.

Гранулированная сера

Гранулированная сера

Также сера в больших количествах содержится в природном газе в газообразном состоянии (в виде сероводорода, сернистого ангидрида). При добыче она откладывается на стенках труб и оборудования, выводя их из строя. Поэтому её улавливают из газа как можно быстрее после добычи. Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности.

Серу из природного сернистого газа получают методом Клауса. Для этого используются так называемые серные ямы, где происходит дегазация серы, на выходе получают модифицированную серу — продукт, широко использующийся в производстве асфальта. Технологические установки для получения серы обычно включают в себя ямы недегазированной серы, ямы дегазации, ямы хранения дегазированной серы, а также налив жидкой серы и склад комовой серы. Стены ямы обычно делают из кирпича, дно заливают бетоном, а сверху закрывают яму алюминиевой крышей. Так как сера — это весьма агрессивная среда, ямы периодически приходится полностью реконструировать.

Крупнейшее месторождение самородной серы вулканического происхождения находится на острове Итуруп с запасами категории A+B+C1 — 4227 тыс. тонн и категории C2 — 895 тыс. тонн, что достаточно для строительства предприятия мощностью 200 тыс. тонн гранулированной серы в год.

Склад серы у химического цеха ММСК (1960-е гг.)

Производители

Традиционный и опасный вид добычи серы на вулкане Иджен Восточной Явы, Индонезия. То, что выглядит как водяной пар, является в действительности высококонцентрированными испарениями сероводорода и диоксида серы. 2015 год[9]

Ввиду высокой потребности Красной Армии в боеприпасах постановлением Президиума ВСНХ от 19 декабря 1930 года решено «включить строительство серных предприятий в число ударных первоочередных строек». В 1930—1931 годах были разведаны и запущены в производство два месторождения в Средней Азии — Каракумский завод самородной серы (3 тысячи тонн в год) и серный рудник Шорсу. Богатый (25 % каменной серы в руде) рудник Шорсу начал разрабатываться шахтным способом, а затем открытым. После ввода в строй этих рудников, в 1932 году был построен Калатинский завод газовой серы (4 тысячи тонн в год), а также несколько заводов в РСФСР. Основанный в 1939 году в Оренбургской области Медногорский медно-серный комбинат (ММСК)[10] до 1986 года был крупнейшим производителем серы в СССР: в середине 1950-х годов он выпускал до 250—280 тысяч тонн в год, что составляло 80 % серы, производившейся в стране.

…Утром мы были на медносерном заводе. Около 80 процентов серы, выпускаемой в нашей стране, добывается на этом предприятии.

— До пятидесятого года стране приходилось импортировать много серы из-за границы. Теперь нужда в импорте серы отпала, — говорил директор завода Александр Адольфович Бурба. — Но завод продолжает расширяться. Начали строить цех производства серной кислоты.

С высокой эстакады застывшим потоком повис ярко-жёлтый массив серы. То, что мы видим в небольших количествах в стеклянных баночках в лабораториях, здесь, на заводском дворе, лежало огромными глыбами.

А. Софронов. В Оренбургских степях (журнал «Огонёк», 1956)[11]

В начале XXI века основными производителями серы в России являются предприятия ОАО Газпром: ООО Газпром добыча Астрахань и ООО Газпром добыча Оренбург, получающие её как побочный продукт при очистке газа[12].

Товарные формы

В промышленности реализовано получение серы в различных товарных формах[13][с. 193—196]. Выбор той или иной формы определяется требованиями заказчика.

Комовая сера до начала 1970-х годов была основным видом серы, выпускаемым промышленностью СССР. Её получение технологически просто и осуществляется подачей жидкой серы по обогреваемому трубопроводу на склад, где производится заливка серных блоков. Застывшие блоки высотой 1—3 метра разрушают на более мелкие куски и транспортируют заказчику. Метод, однако, имеет недостатки: невысокое качество серы, потери на пыль и крошку при рыхлении и погрузке, сложность автоматизации.

Жидкую серу хранят в обогреваемых резервуарах и транспортируют в цистернах. Транспорт жидкой серы более выгоден, чем её плавление на месте. Достоинства получения жидкой серы — отсутствие потерь и высокая чистота. Недостатки — опасность возгорания, траты на обогрев цистерн.

Формованная сера бывает чешуйчатая и пластинчатая. Чешуйчатую серу начали производить на НПЗ в 1950-х годах. Для получения используют вращающийся барабан, внутри он охлаждается водой, а снаружи кристаллизуется сера в виде чешуек толщиной 0,5—0,7 мм. В начале 1980-х годов вместо чешуйчатой стали выпускать пластинчатую серу. На движущуюся ленту подается расплав серы, который охлаждается по мере движения ленты. На выходе образуется застывший лист серы, который ломают с образованием пластинок. Сегодня эта технология считается устаревшей, хотя около 40 % канадской серы экспортируется именно в таком виде ввиду больших капиталовложений в установки для её получения.

Гранулированную серу получают различными методами.

  • Водная грануляция (пеллетирование) разработана в 1964 году английской фирмой «Эллиот». Процесс основан на быстром охлаждении капель серы, падающих в воду. Первое внедрение технологии — процесс «Салпел» в 1965 году. Крупнейший завод позже был построен в Саудовской Аравии в 1986 году. На нём каждая из трёх установок может производить до 3500 т гранулированной серы в сутки. Недостаток технологии — ограниченное качество гранул серы, обладающих неправильной формой и повышенной хрупкостью.
  • Грануляция в кипящем слое разработана французской компанией «Перломатик». Капли жидкой серы подаются вверх. Они охлаждаются водой и воздухом и смачиваются жидкой серой, которая застывает на образующихся гранулах тонким слоем. Конечный размер гранул 4—7 мм. Более прогрессивным является процесс «Прокор», который широко внедрён в Канаде. В нём применяются барабанные грануляторы. Однако этот процесс очень сложен в управлении.
  • Воздушно-башенная грануляция разработана и внедрена в Финляндии в 1962 году. Расплав серы диспергируется с помощью сжатого воздуха в верхней части грануляционной башни. Капли падают и затвердевают, попадая на транспортную ленту.

Молотая сера является продуктом размола комовой или гранулированной серы. Степень измельчения может быть различной. Его проводят сначала в дробилке, потом в мельнице. Таким способом возможно получение очень высокодисперсной серы с размером частиц менее 2 мкм. Грануляцию порошковой серы проводят в прессах. Необходимо использование связующих добавок, в качестве которых используют битумы, стеариновую кислоту, жирные кислоты в виде водной эмульсии с триэтаноламином и другие[14].

Крупнейшими производителями молотой серы в России являются предприятия ООО «Каспийгаз» и АО «Сера».

Коллоидная сера — разновидность молотой серы с размером частиц менее 20 мкм. Её применяют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и в медицине как противовоспалительные и дезинфицирующие средства. Коллоидную серу получают различными способами.

  • Способ получения путём размола широко распространён, поскольку не предъявляет высоких требований к сырью. Одним из лидеров по этой технологии является фирма «Bayer».
  • Способ получения из расплавленной серы или её паров был внедрён в США в 1925 году. Технология подразумевает смешение с бентонитом, полученная смесь образует устойчивые суспензии с водой. Однако содержание серы в растворе невелико (не более 25 %).
  • Экстракционные способы получения основаны на растворении серы в органических растворителях и дальнейшем испарении последних. Однако они не получили широкого распространения.

Высокочистую серу получают используя химические, дистилляционные и кристаллизационные методы. Её применяют в электронной технике, при изготовлении оптических приборов, люминофоров (серная лампа), в производстве фармацевтических и косметических препаратов — лосьонов, мазей, средств против кожных болезней.

Применение

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты.

Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат. Также сера в составе серобитумных композиций применяется для получения сероасфальта, а в качестве заместителя портландцемента — для получения серобетона. Сера находит применение для производства пиротехнических составов, ранее использовалась в производстве пороха, применяется для производства спичек. Серная лампа - источник белого света, очень близкого к солнечному, с высоким КПД.

Свойства

Физические свойства

Природный сросток кристаллов самородной серы

Природный сросток кристаллов самородной серы

Горение серы

Горение серы

Сера существенно отличается от кислорода способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Это кристаллическая сера — хрупкое вещество жёлтого цвета. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями. Такой состав имеет пластическая сера, вещество коричневого цвета, которая получается при резком охлаждении расплава серы (пластическая сера уже через несколько часов становится хрупкой, приобретает жёлтый цвет и постепенно превращается в ромбическую). Формулу серы чаще всего записывают просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами. В воде сера нерастворима, но хорошо растворяется в органических растворителях, например, в сероуглероде, скипидаре.

Плавление серы сопровождается заметным увеличением объёма (примерно 15 %). Расплавленная сера представляет собой жёлтую легкоподвижную жидкость, которая выше 160 °C превращается в очень вязкую тёмно-коричневую массу. Наибольшую вязкость расплав серы приобретает при температуре 190 °C; дальнейшее повышение температуры сопровождается уменьшением вязкости и выше 300 °C расплавленная сера снова становится подвижной. Это связано с тем, что при нагревании серы она постепенно полимеризуется, увеличивая длину цепочки с повышением температуры. При нагревании серы свыше 190 °C полимерные звенья начинают рушиться.

Сера может служить простейшим примером электрета. При трении сера приобретает сильный отрицательный заряд[14].

Фазовая диаграмма серы

Фазовая диаграмма элементарной серы.
Sp — ромбическая сера; Sм — моноклинная сера; Sж — жидкая сера; Sп — пары серы.

Элементарная кристаллическая сера может существовать в виде двух аллотропных модификаций (энантиотропия серы) — ромбической и моноклинной, — то есть сера диморфна, поэтому для элементарной серы возможно существование четырёх фаз: твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной, жидкой и газообразной, а на фазовой диаграмме серы (см. рисунок; для давления использован логарифмический масштаб) имеются два поля твёрдых фаз: область ромбической серы и область существования моноклинной серы (треугольник АВС)[15].

На фазовой диаграмме серы[15]:

  • DA — линия возгонки ромбической серы Sp, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы Sп от температуры над твёрдой ромбической серой;
  • AС — линия возгонки моноклинной серы Sм, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы от температуры над твёрдой моноклинной серой;
  • СF — линия испарения жидкой серы Sж, описывающая зависимость давления насыщенного пара серы от температуры над расплавом серы;
  • AB — линия полиморфного превращения сера ромбическая <—> сера моноклинная, описывающая зависимость температуры фазового перехода между ромбической и моноклинной серой от давления;
  • ВЕ — линия плавления ромбической серы, описывающая зависимость температуры плавления ромбической серы от давления;
  • ВЕ — линия плавления моноклинной серы, описывающая зависимость температуры плавления моноклинной серы от давления.

Пунктирные линии отражают возможность существования метастабильных фаз, которые наблюдаются при резком изменении температуры:

  • AО — линия сублимации перегретой ромбической серы;
  • ВО — линия плавления перегретой ромбической серы;
  • СО — линия испарения переохлаждённой жидкой серы;

На фазовой диаграмме серы имеются три стабильные тройные точки и одна метастабильная, каждая из которых отвечает условиям термодинамического равновесия трёх фаз[15]:

  • точка А (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и газообразной серы;
  • точка В (дополнительная): равновесие твёрдой ромбической, твёрдой моноклинной и жидкой серы;
  • точка С (основная): равновесие твёрдой моноклинной, расплавленной и газообразной серы;
  • точка О (метастабильная): метастабильное равновесие между перегретой твёрдой ромбической, переохлаждённой жидкой и газообразной серой.

Как показывает фазовая диаграмма, ромбическая сера не может одновременно находиться в равновесии с расплавом и парами серы[16], поэтому в основной тройной точке (когда равновесные фазы находятся в разных агрегатных состояниях) твёрдая фаза представлена моноклинной серой. Метастабильная тройная точка появляется вследствие низкой скорости превращения одной кристаллической модификации серы в другую[17].

Химические свойства

На воздухе сера горит, образуя сернистый газ — бесцветный газ с резким запахом:

S + O 2 → S O 2 {\displaystyle {\mathsf {S+O_{2}\rightarrow SO_{2}}}}

С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO[18].

Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фтором:

S + 3 F 2 → S F 6 {\displaystyle {\mathsf {S+3F_{2}\rightarrow SF_{6}}}}

Расплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов (дихлорид серы и дитиодихлорид)[19]:

2 S + C l 2 → S 2 C l 2 {\displaystyle {\mathsf {2S+Cl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}}}}
S + C l 2 → S C l 2 {\displaystyle {\mathsf {S+Cl_{2}\rightarrow SCl_{2}}}}

При избытке серы также образуются разнообразные дихлориды полисеры типа SnCl2.[20]

При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора[21], среди которых — высший сульфид P2S5:

5 S + 2 P → o t   P 2 S 5 {\displaystyle {\mathsf {5S+2P\xrightarrow {^{o}t} \ P_{2}S_{5}}}}

Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием:

S + H 2 → o t   H 2 S {\displaystyle {\mathsf {S+H_{2}\xrightarrow {^{o}t} \ H_{2}S}}} (сероводород)
C + 2 S → o t   C S 2 {\displaystyle {\mathsf {C+2S\xrightarrow {^{o}t} \ CS_{2}}}} (сероуглерод)
S i + 2 S → o t   S i S 2 {\displaystyle {\mathsf {Si+2S\xrightarrow {^{o}t} \ SiS_{2}}}} (сульфид кремния)

При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:

2 N a + S → o t   N a 2 S {\displaystyle {\mathsf {2Na+S\xrightarrow {^{o}t} \ Na_{2}S}}}
C a + S → o t   C a S {\displaystyle {\mathsf {Ca+S\xrightarrow {^{o}t} \ CaS}}}
2 A l + 3 S → o t   A l 2 S 3 {\displaystyle {\mathsf {2Al+3S\xrightarrow {^{o}t} \ Al_{2}S_{3}}}}
F e + S → o t   F e S {\displaystyle {\mathsf {Fe+S\xrightarrow {^{o}t} \ FeS}}} .

Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов:

N a 2 S + S → N a 2 S 2 {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}S+S\rightarrow Na_{2}S_{2}}}}

Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору:

3 S + 6 K O H {\displaystyle {\mathsf {3S+6KOH}}} (расплав) → o t   K 2 S O 3 + 2 K 2 S + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\xrightarrow {^{o}t} \ K_{2}SO_{3}+2K_{2}S+3H_{2}O}}} .

Полученный сплав называется серной печенью.

С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании:

S + 6 H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {S+6HNO_{3}}}} (конц.) → o t   H 2 S O 4 + 6 N O 2 ↑ + 2 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {\xrightarrow {^{o}t} \ H_{2}SO_{4}+6NO_{2}}}\uparrow {\mathsf {+2H_{2}O}}}
S + 2 H 2 S O 4 {\displaystyle {\mathsf {S+2H_{2}SO_{4}}}}

СЕРА - это... Что такое СЕРА?

  • сера́ль — сераль, я …   Русское словесное ударение

  • СЕРА — жен. одно из простых (несложных, неразлагаемых) веществ, плавкое и сильно горючее ископаемое вулканического рожденья; как товар, зовут ее: сера горючая. Порох делается из селитры и серы, с углем. Черенковая сера, отлитая палочками. | Сера, серка …   Толковый словарь Даля

  • СЕРА — СЕРА, Sulfur, хим. элемент VІ гр. Менделеевской системы, символ S, порядковый номер 16, ат. в. 32,07. Известна с древнейших времен. В природе встречается в виде залежей водного (нептунического) и вулканического. происхождения. Встречается также в …   Большая медицинская энциклопедия

  • СЕРА — хим. элемент, символ S (лат. Sulfur), ат. н. 16, ат. м. 32,06. Существует в виде нескольких аллотропных модификаций; среди них сера моноклинной модификации (плотность 1960 кг/м3, tпл = 119°С) и ромбическая сера (плотность 2070 кг/м3, ίπι = 112,8… …   Большая политехническая энциклопедия

  • СЕРА — (обозначается S), химический элемент VI группы ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ, неметалл, известный с древности. Встречается в природе как в виде отдельного элемента, так и в виде сульфидных минералов, таких как ГАЛЕНИТ и ПИРИТ, и сульфатных минералов,… …   Научно-технический энциклопедический словарь

  • сера — В мифологии ирландских кельтов Сера отец Парталона (см. глава 6). Согласно некоторым источникам, именно Сера, а не Парталон был мужем Дилгнейд. (Источник: «Кельтская мифология. Энциклопедия.» Пер. с англ. С. Головой и А. Голова, Эксмо, 2002.) …   Энциклопедия мифологии

  • СЕРА — (Sulfur), S, химический элемент VI группы периодической системы; атомный номер 16, атомная масса 32,066; относится к халькогенам; неметалл желтого цвета; tпл 110,2шC (a S) и 115,21шC (b S). Используется в производстве серной кислоты, сульфитов,… …   Современная энциклопедия

  • СЕРА — (лат. Sulfur) S, химический элемент VI группы периодической системы Менделеева, атомный номер 16, атомная масса 32,066. Желтые кристаллы. Устойчива в двух модификациях ромбической (плотность 2,07 г/см&sup3, tпл 112,8 .С) и моноклинной (плотность… …   Большой Энциклопедический словарь

  • сера — Сера, Двуокись серы      Универсальное дезинфицирующее средство, чаще всего применяемое виноделами для предотвращения уксусного брожения, а при производстве белых вин дополнительно для защиты от вредных бактерий. * * * (Источник: «Объединенный… …   Кулинарный словарь

  • СЕРА — (S) твердое вещество желтого цвета; в природе встречается как в свободном виде, так и в виде различных соединений. Содержание серы и ее соединений в воздухе рабочей зоны Наименование вещества, № CAS, синонимы ПДК, мг/м3 Характеристика… …   Российская энциклопедия по охране труда

  • Сера — (Sulfur), S, химический элемент VI группы периодической системы; атомный номер 16, атомная масса 32,066; относится к халькогенам; неметалл желтого цвета; tпл 110,2°C (a–S) и 115,21°C (b–S). Используется в производстве серной кислоты, сульфитов,… …   Иллюстрированный энциклопедический словарь

  • Сера - Наука и образование

    В периодической системе химических элементов сера занимает место в главной подгруппе VI группы. Внешний электронный слой её атома содержит 6 электронов, т.е. близок к завершению. Отсюда следует ожидать, что сера должна быть ярко выраженным неметаллом.

    Химический знак – S

    Атомный вес – 32

    Заряд ядра – 16

    Формула оксида серы – SO2

    Уравнение реакции серы с водородом – H2 + S = H2S

     Физические свойства серы 

    В природе свободная сера встречается в виде прозрачных кристаллов золотисто–желтого цвета. В виде порошка она продается в аптеках и магазинах химических товаров.

    Сера – твердое вещество желтого цвета. Она легко измельчается в порошок (в продаже такой порошок называется молотой серой). Свободная сера проявляет все признаки неметалла. Кристаллическая решетка серы молекулярная и слагается из восьмизвенных кольцеобразных молекул S8. Поэтому сера легкоплавка: она плавится при температуре, лишь немного превышающей точку кипения воды. При дальнейшем нагревании сера загустевает, превращаясь в другую аллотропную модификацию, называемую пластической серой.

    Пластическая сера состоит из цепочкообразных молекул очень большой длины, беспорядочно перепутанных. Поэтому по свойствам она похожа на резину: при растяжении сильно растягивается, а при отпускании сокращается. Растягивание происходит за счет распрямления ее нитевидных молекул в направлении растягивающей силы, а сокращение – за счет обратного скручивания их, подобно спутанным в клубок пружинкам при растягивании и отпускании клубка.

    При сильном нагревании сера переходит в пар бурого цвета.

    Сера нерастворима в воде и даже не смачивается ею. Если бросить в воду щепотку молотой серы, частички серы не потонут, а останутся плавать на поверхности, образуя на ней желтую пленку. Такое всплывание мелких частиц вещества, не смачивающегося водой, называется флотацией (тот же корень имеет слово «флот»).

    Подобно свободной сере, не смачиваются водой многие природные соединения серы с металлами. Примеси же, образующие в таких рудах «пустую породу», смачиваются водой. Поэтому флотация широко применяется в металлургии как метод обогащения руд, т. е. отделения нужного минерала от пустой породы.

     Химические свойства серы

    Поскольку сера – неметалл, изучим сначала реакции ее с металлами. Нам уже известно, что смесь порошков серы и железа после нагревания в одном месте сама собой раскаляется вследствие происходящей экзотермической реакции, и получается сернистое железо:

    Fe + S = FeS

    Смесь порошков серы и алюминия или цинка при поджигании реагирует мгновенно с ослепительной вспышкой. Образуются в виде белых порошков сернистый алюминий или сернистый цинк:

    Zn + S = ZnS

    2Al + 3S = Al2S3

    При этом часть продукта реакции в виде мельчайших частичек выбрасывается в воздух, образуя белое облачко.

    Пучок из медных проволок сгорает в парах серы, образуя черную сернистую медь:

    2Cu + S = Cu2S

     

    С некоторыми металлами сера взаимодействует даже при обычной температуре. Так, при растирании в ступке жидкой ртути с порошком серы получается сернистая ртуть:

    Hg + S = HgS

     

    Соединения серы с металлами называются сернистыми металлами или сульфидами.

    Сера взаимодействует также с водородом. При пропускании водорода в пробирку с кипящей жидкой серой у отверстия газоотводной трубки ощущается запах тухлых яиц. Это запах газообразного соединения серы с водородом – сероводорода. Уравнение реакции:

    H2 + S = H2S

     

    Сера, как и кислород, в соединениях с водородом и металлами отрицательно двухвалентна. Поэтому по составу сероводород сходен с водой, а сульфиды – с окислами металлов:

     

    H2+S2-

    Сероводород

    Na2+S2-

    Сульфид натрия

    Zn2+S2-

    Сульфид цинка

    Al23+S32-

    Сульфид алюминия

    H2+O2-

    Вода

    Na2+O2-

    Окись натрия

    Zn2+O2-

    Окись цинка

    Al23+O32-

    Окись алюминия

    Перейдем теперь к рассмотрению реакции соединения серы с кислородом. Сера находится втой же главной подгруппе VI группы, что и кислород. Известно, что в главных подгруппах неметаллические свойства химических элементов с возрастанием порядкового номера ослабляются. Следовательно, по отношению к кислороду сера выступает как электроположительный элемент, т.е. электроны должны смещаться от атомов серы к атомам кислорода. Ее связи с кислородом полярны, сера проявляет в них положительную, а кислород – отрицательную валентность. В образовании этих связей могут принимать участие 4 из 6 валентных электронов атома серы или все 6. В первом случае образуется окисел SO2 – двуокись серы, во втором – SO3 – трехокись серы.

    Сера легко соединяется с кислородом, сгорая на воздухе голубым, а в кислороде ярко–синим пламенем. При этом возникает характерный резкий запах сернистого газа:

    S + O2 = SO2

    Как и все бесцветные газы, сернистый газ невидим. Но при сгорании серы он всегда получается слегка мутным от присутствия Й нем мельчайших частичек трехокиси серы, в которую превращается небольшая часть сгорающей серы.

    Сера твердая - Большая химическая энциклопедия

    Обращение с твердой серой и ее хранение, Лист данных 612, Национальный совет безопасности, 1991. [Pg.127]

    Во втором примере раздела 12-3.1 мы обнаруживаем, что газ h3S реагирует с MnO с образованием твердой серы и Mn + 2 .. . [Pg.219]

    Электронная конфигурация валентных орбиталей атома серы (3s 3p4) предполагает, что он будет образовывать две ковалентные связи, используя две наполовину заполненные 3p-орбитали. Фактически это наблюдается в молекуле S8, которая присутствует в обычных формах твердой серы.Молекулы S8 принимают форму сморщенного кольца, как показано на рисунке 20-3. Как и в случае с фосфором, стабильность этой кристаллической формы серы обусловлена ​​силами Ван-дер-Ваальса между отдельными молекулами. [Pg.366]

    L.21 Тиосульфат-ионы (S, 0,2-) диспропорционируют в кислотном растворе с образованием твердой серы (S) и гидросульфит-иона (HSO) ... [Pg.115]

    Если Основные силы сцепления между молекулами растворенного вещества - это силы Лондона, тогда лучшим растворителем, вероятно, будет тот, который может имитировать эти силы.Например, хорошим растворителем для неполярных веществ является неполярный жидкий сероуглерод, CS2-это гораздо лучший растворитель для серы, чем вода, потому что твердая сера - это молекулярное твердое вещество, состоящее из молекул S8, удерживаемых вместе силами Лондона (рис. 8.19). Молекулы серы не могут проникнуть в структуру воды с сильными водородными связями, потому что они не могут заменить эти связи взаимодействиями аналогичной силы. [Pg.442]

    Сера широко распространена в виде сульфидных руд, которые включают галенит, PbS киноварь, железный пирит HgS, FeS и сфалерит, ZnS (рис.15,11). Поскольку эти руды очень распространены, сера является побочным продуктом извлечения ряда металлов, особенно меди. Сера также обнаруживается в виде отложений природного элемента (называемого серой), которые образуются в результате бактериального воздействия на H, S. Низкая температура плавления серы (115 ° C) используется в процессе Фраша, в котором перегретая вода используется для плавления твердой серы под землей, а сжатый воздух выталкивает полученную суспензию на поверхность. Сера также обычно содержится в нефти, и ее химическое извлечение стало недорогим и безопасным благодаря использованию гетерогенных катализаторов, в частности цеолитов (см. Раздел 13.14). Одним из методов, используемых для удаления серы в форме h3S из нефти и природного газа, является процесс Клауса, в котором часть h3S сначала окисляется до диоксида серы ... [Pg.754]

    Молекулярные спектры молекул и твердых тел серы Аллотропы серы ... [Стр.31]

    Экерт Б., Стейдел Р. (2003) Молекулярные спектры молекул серы и твердые аллотропы серы. 231 31-97 ... [Pg.232]

    C06-0019. В калориметре постоянного объема 3,56 г твердой серы сжигается в избытке газообразного кислорода... [Стр.399]


    ,

    серы | Определение, свойства, использование и факты

    Сера (S) , также обозначается как сера , неметаллический химический элемент, принадлежащий к кислородной группе (группа 16 [VIa] периодической таблицы), один из наиболее реактивных элементов. Чистая сера представляет собой хрупкое твердое вещество бледно-желтого цвета без вкуса и запаха, плохо проводящее электричество и нерастворимое в воде. Реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины, с образованием сульфидов; он также образует соединения с несколькими неметаллическими элементами.Ежегодно производятся миллионы тонн серы, в основном для производства серной кислоты, которая широко используется в промышленности.

    Британская викторина

    118 символов и названий периодической таблицы викторины

    Ос

    • сера: подводная кипящая сера Кипящие котлы расплавленной серы на склоне вулкана Никко у Марианских островов. Основное финансирование этой экспедиции было предоставлено Программой исследования океана NOAA и программой NOAA Vents; видеоклипы отредактированы Биллом Чедвиком, Университет штата Орегон / NOAA См. все видео для этой статьи
    • сера: кипящая сера под водой Одна рука дистанционно управляемого транспортного средства Джейсона пробивает тонкую корку на залежи расплавленной серы недалеко от Марианы острова. Основное финансирование этой экспедиции было предоставлено Программой исследования океана NOAA и программой NOAA Vents; видеоклипы отредактированы Биллом Чедвиком, Университет штата Орегон / NOAA См. все видео к этой статье

    По космическому изобилию сера занимает девятое место среди элементов, составляя только один атом из каждых 20 000–30 000.Сера встречается в несвязанном состоянии, а также в сочетании с другими элементами в горных породах и минералах, которые широко распространены, хотя она классифицируется среди второстепенных компонентов земной коры, в которых ее доля оценивается между 0,03 и 0,06%. На основании открытия, что некоторые метеориты содержат около 12 процентов серы, было высказано предположение, что более глубокие слои Земли содержат гораздо большую долю. Морская вода содержит около 0,09% серы в форме сульфата.В подземных отложениях очень чистой серы, которые присутствуют в куполообразных геологических структурах, считается, что сера образовалась в результате действия бактерий на минеральный ангидрит, в котором сера соединяется с кислородом и кальцием. Отложения серы в вулканических регионах, вероятно, образовались из газообразного сероводорода, образующегося под поверхностью Земли и преобразованного в серу в результате реакции с кислородом воздуха.

    Свойства элемента
    атомный номер 16
    атомный вес 32.064
    точка плавления
    ромбическая 112,8 ° C (235 ° F)
    моноклинная 119 ° C (246 ° F)
    точка кипения 444,6 ° C ( 832 ° F)
    плотность (при 20 ° C [68 ° F])
    ромбический 2,07 г / см 3
    моноклинный 1,96 г / см 3
    степени окисления −2, +4, +6
    электронная конфигурация 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 с 2 3 п 4

    История

    История серы - это часть древности.Само название, вероятно, пришло на латынь из языка Осканов, древнего народа, населявшего регион, включая Везувий, где широко распространены месторождения серы. Доисторические люди использовали серу в качестве пигмента для наскальной живописи; Один из первых зарегистрированных примеров искусства лечения - использование серы в качестве тонизирующего средства.

    Сжигание серы играло роль в египетских религиозных церемониях еще 4000 лет назад. Упоминания «огонь и сера» в Библии относятся к сере, предполагая, что «адские огни» подпитываются серой.Начало практического и промышленного использования серы приписывают египтянам, которые использовали диоксид серы для отбеливания хлопка еще в 1600 году до нашей эры. Греческая мифология включает химию серы: Гомер рассказывает об использовании Одиссеем двуокиси серы для окуривания камеры, в которой он убил женихов своей жены. Использование серы во взрывчатых веществах и при демонстрации огня датируется в Китае примерно 500 г. до н.э., а средства для производства пламени, используемые в войне (греческий огонь), были приготовлены из серы в средние века. Плиний Старший в 50 г. до н. Э. Сообщил о нескольких отдельных случаях использования серы и, по иронии судьбы, сам был убит, по всей вероятности, парами серы во время великого извержения Везувия (79 г. до н. Э.).Сера рассматривалась алхимиками как принцип горючести. Лавуазье признал его элементом в 1777 году, хотя некоторые считали его соединением водорода и кислорода; его элементарная природа была установлена ​​французскими химиками Жозефом Гей-Люссаком и Луи Тенаром.

    Получите эксклюзивный доступ к контенту нашего 1768 First Edition с подпиской. Подпишитесь сегодня

    Естественное появление и распространение

    Многие руды важных металлов представляют собой соединения серы, сульфидов или сульфатов.Некоторыми важными примерами являются галенит (сульфид свинца, PbS), обманка (сульфид цинка, ZnS), пирит (дисульфид железа, FeS 2 ), халькопирит (сульфид железа и меди, CuFeS 2 ), гипс (дигидрат сульфата кальция, CaSO 4 ∙ 2H 2 O) и барит (сульфат бария, BaSO 4 ). Сульфидные руды ценятся в основном за содержание металлов, хотя в процессе, разработанном в 18 веке для производства серной кислоты, использовался диоксид серы, полученный путем сжигания пирита. Уголь, нефть и природный газ содержат соединения серы.

    В сере аллотропия возникает из двух источников: (1) различные способы связывания атомов в единую молекулу и (2) упаковка многоатомных молекул серы в различные кристаллические и аморфные формы. Сообщается о 30 аллотропных формах серы, но некоторые из них, вероятно, представляют собой смеси. Только восемь из 30 кажутся уникальными; пять содержат кольца из атомов серы, а остальные содержат цепи.

    В ромбоэдрическом аллотропе, обозначаемом ρ-сера, молекулы состоят из колец из шести атомов серы.Эту форму получают обработкой тиосульфата натрия холодной концентрированной соляной кислотой, экстракцией остатка толуолом и выпариванием раствора с получением гексагональных кристаллов. ρ-сера нестабильна, в конечном итоге превращаясь в ромбическую серу (α-серу).

    Второй общий аллотропный класс серы - это класс восьмичленных кольцевых молекул, три кристаллические формы которых хорошо охарактеризованы. Один из них - это ромбическая (часто неправильно называемая ромбической) форма, α-сера.Он стабилен при температурах ниже 96 ° C. Другой из кристаллических аллотропов колец S 8 является моноклинной или β-формой, в которой две оси кристалла перпендикулярны, а третья образует наклонный угол с первыми двумя. Есть еще некоторые неясности относительно его структуры; эта модификация устойчива от 96 ° С до точки плавления 118,9 ° С. Второй моноклинный аллотроп циклооктасеры - это γ-форма, нестабильная при всех температурах, быстро превращающаяся в α-серу.

    Сообщается об орторомбической модификации, S 12 кольцевых молекулах и еще одном нестабильном кольцевом аллотропе S 10 . Последний превращается в полимерную серу и S 8 . При температурах выше 96 ° C α-аллотроп превращается в β-аллотроп. Если дать этому переходу достаточно времени, чтобы полностью произойти, дальнейший нагрев вызывает плавление при 118,9 ° C; но если α-форма нагревается так быстро, что превращение в β-форму не успевает произойти, α-форма плавится на 112.8 ° С.

    Сера представляет собой прозрачную подвижную жидкость желтого цвета, чуть выше точки плавления. При дальнейшем нагревании вязкость жидкости постепенно снижается до минимума примерно при 157 ° C, но затем быстро увеличивается, достигая максимального значения примерно при 187 ° C; между этой температурой и точкой кипения 444,6 ° C вязкость уменьшается. Цвет также меняется, становясь от желтого до темно-красного и, наконец, до черного примерно при 250 ° C. Считается, что изменения цвета и вязкости являются результатом изменений молекулярной структуры.Снижение вязкости при повышении температуры типично для жидкостей, но увеличение вязкости серы выше 157 ° C, вероятно, вызвано разрывом восьмичленных колец атомов серы с образованием реакционноспособных звеньев S 8 , которые объединяются в длинные цепочки, содержащие многие тысячи атомов. В этом случае жидкость приобретает высокую вязкость, характерную для таких структур. При достаточно высокой температуре все циклические молекулы разрываются, и длина цепочек достигает максимума.Выше этой температуры цепи распадаются на мелкие фрагменты. При испарении циклические молекулы (S 8 и S 6 ) образуются снова; при примерно 900 ° C преобладающей формой является S 2 ; наконец, одноатомная сера образуется при температурах выше 1800 ° C.

    ,

    Сера - Информация об элементе, свойства и использование

    Расшифровка:

    Химия в ее элементе: сера

    (Promo)

    Вы слушаете Химию в ее элементе, представленную вам журналом Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

    (Конец промо)

    Крис Смит

    Здравствуйте, на этой неделе вонючие отложения, скунсы и запах ада.Все они начинаются с буквы S, как и элемент этой недели. Вот Стив Милон.

    Стив Майлон

    «Как пахло?» Это был единственный вопрос, который мне нужно было задать своему коллеге-геологу об отложениях, которые она пыталась понять. Запах осадка многое говорит о химическом составе, лежащем в основе. Густые черные бескислородные отложения могут сопровождаться гнилостным запахом, характерным только для восстановленной серы.

    Может быть, поэтому сера имеет такую ​​плохую репутацию.Мой сын полгода не ел яйца, когда почувствовал запах своего первого тухлого яйца. В Библии кажется, что всякий раз, когда что-то случается или вот-вот должно произойти, горящая сера изображена на картинке:

    Например,

    В Бытие мы слышим, «Господь пролил дождем горящую серу на Содом и Гоморру»

    И в Откровении мы читаем, что грешники найдут свое место в огненном озере из горящей серы ».

    Странно то, что в обоих случаях мы не должны ожидать появления чего-либо пахнущего.Когда сера горит на воздухе, она обычно образует диоксид серы или триоксид серы, последний из которых не имеет запаха [исправлено из аудиофайла подкаста, в котором говорится, что диоксид серы не имеет запаха]. Эти соединения могут далее окисляться и выпадать в виде серной или сернистой кислоты. Это механизм кислотных дождей, которые опустошили леса на северо-востоке Соединенных Штатов, поскольку богатые серой угли сжигаются для выработки электроэнергии в штатах Среднего Запада и переносятся на восток преобладающими ветрами, когда серная кислота выпадает, вызывая всевозможные экологические проблемы.

    Кроме того, горящий уголь и туман создают смог во многих промышленных городах, вызывая респираторные заболевания у местных жителей. Здесь также виноваты диоксид серы и серная кислота. Но опять же, с этой формой серы не связано никакого запаха.

    Так что, если говорят, что ад или дьявол «пахнет серой», может быть, это не так уж и плохо.

    Но уменьшите серу, отдав ей пару электронов, и ее запах будет безошибочным. Требование восстановления серы до сульфида явно потеряно при переводе.

    Ад, пахнущий сероводородом или любым количеством сероорганических соединений, совсем не будет хорошим местом. Органические сульфидные соединения, известные как тиолы или меркаптаны, настолько плохо пахнут, что их обычно добавляют в природный газ без запаха в очень небольших количествах, чтобы служить «сигнализатором запаха» в случае утечки в трубопроводе природного газа. Скунсы используют неприятный запах бутил-селеномеркаптана как средство защиты от врагов. И лично для меня наихудшая химия происходит тогда, когда восстановленная сера придает неприятный привкус бутылкам с вином или пивом.-приведены, чтобы испортить приятную ночь в городе или послеобеденное время в местном пабе.

    Итак, откуда берется "запах ада" в бескислородных отложениях. Интересно, что некоторые бактерии эволюционировали, чтобы использовать окисленную серу, сульфат, в качестве акцептора электронов во время дыхания. Подобно тому, как люди превращают элементарный кислород в воду, эти бактерии восстанавливают сульфат до сероводорода - они явно не обращают внимания на запах.

    Запах - не единственный интересный химический состав, который сопровождает восстановленную серу.Глубокий черный цвет, связанный с бескислородными отложениями, является результатом низкой растворимости большинства сульфидов металлов. Восстановление сульфата до сульфида обычно сопровождает осаждение пирита (сульфида железа), киновари (сульфида ртути), галенита (сульфида свинца) и многих других минералов. Эти сульфиды металлов стали важным промышленным источником многих из этих важных металлов.

    Промышленность - это то место, где вы почти наверняка найдете серу или, что более важно, серную кислоту, которая используется в различных процессах, от производства удобрений до переработки нефти.На самом деле серная кислота считается самым производимым химическим веществом в промышленно развитом мире. Представьте себе, что элемент с такой адской репутацией стал одним из самых важных.

    А некоторые даже предполагают, что сера может спасти планету. Биогенное соединение диметилсульфид (ДМС) образуется в результате расщепления диметилсульфоноприопоната, осмотического регулирующего соединения, вырабатываемого планктоном в океане. Летучесть и низкая растворимость ДМС приводит к тому, что ежегодно в атмосферу выбрасывается около 20 тг (10 ^ 12) серы.DMS окисляется до SO2 и, наконец, до частиц серной кислоты, которые могут действовать как ядра конденсации облаков, образуя облака, которые имеют общий охлаждающий эффект для планеты.

    Представьте себе более высокие температуры, сопровождаемые большей биологической активностью, приводящей к большему выбросу DMS в атмосферу. Образовавшееся облако может охладить нагреющуюся планету. Это похоже на то, как планктон раскрывает зонтик, частично состоящий из серы. Из символа проклятия в спасителя ... что за поворот !!.

    Крис Смит

    Стив Майлон нюхает вонючую историю Sulphur. К счастью, элемент на следующей неделе намного менее пахучий.

    Джон Эмсли

    История его открытия началась, когда Рэлей обнаружил, что азот, извлеченный из воздуха, имеет более высокую плотность, чем азот, полученный при разложении аммиака. Разница была небольшой, но реальной. Рамзи написал Рэлею, что ему следует поискать более тяжелый газ в азоте, полученном из воздуха, а Рэлею следует поискать более легкий газ из аммиака.Рамзи удалил весь азот из своего образца, многократно пропуская его через нагретый магний. Ему оставили один процент, который не вступил в реакцию, и обнаружил, что он плотнее азота. В его атомном спектре появились новые красные и зеленые линии, подтверждающие, что это новый элемент.

    Крис Смит

    И этот новый элемент был аргоном, прозванным ленивым элементом, потому что первоначально ученые думали, что он ни с чем не реагирует. Теперь мы знаем, что это неправда, и Джон Эмсли будет здесь, чтобы раскрыть секреты аргона в программе «Химия в ее элементе» на следующей неделе. Надеюсь, вы присоединитесь к нам.Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

    (промо)

    (конец промо)

    ,

    Периодическая таблица в KnowledgeDoor

    Ссылки (Щелкните рядом со значением выше, чтобы просмотреть полную информацию о цитировании этой записи)

    Олбрайт, Томас А. и Джереми К. Бёрдетт. Проблемы теории молекулярных орбиталей. Нью-Йорк: Oxford University Press, 1992.

    Аллен, Лиланд К. «Электроотрицательность - это средняя энергия одного электрона валентной оболочки в свободных атомах основного состояния». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр.9003-9014. doi: 10.1021 / ja00207a003

    Аллен, Леланд К. «Электроотрицательность - это средняя одноэлектронная энергия электронов валентной оболочки в основных свободных атомах». Журнал Американского химического общества, том 111, номер 25, 1989 г., стр. 9003–9014. DOI: 10.1021 / ja00207a003

    Allred, A. L. «Значения электроотрицательности из термохимических данных». Журнал неорганической и ядерной химии, том 17, номер 3-4, 1961 г., стр. 215–221. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (61) 80142-5

    Allred, A.Л., Э. Г. Рохов. «Шкала электроотрицательности, основанная на электростатической силе». Журнал неорганической и ядерной химии, том 5, номер 4, 1958, стр. 264–268. DOI: 10.1016 / 0022-1902 (58) 80003-2

    Андерс, Эдвард и Николас Гревесс. «Изобилие элементов: метеоритное и солнечное». Geochimica et Cosmochimica Acta, том 53, номер 1, 1989 г., стр. 197–214. DOI: 10.1016 / 0016-7037 (89) -X

    Андерсен Т., Х. К. Хауген и Х. Хотоп. "Энергии связи в атомной Отрицательные ионы: III."Журнал физических и химических справочных данных, том 28, номер 6, 1999 г., стр. 1511–1533.

    Болл, Дэвид В." Элементная этимология: что в названии? "Журнал химического образования, том 62, номер 9 , 1985, стр. 787–788. Doi: 10.1021 / ed062p787

    Бацанов С.С. «Ван-дер-Ваальсовые радиусы элементов». Неорганические материалы, том 37, номер 9, 2001, стр. 871–885. См. Реферат

    Бирден, Дж. А., и А. Ф. Берр. «Переоценка рентгеновских уровней атомной энергии». Обзоры современной физики, том 39, номер 1, 1967, стр.125-142. DOI: 10.1103 / RevModPhys.39.125

    Бонди, А. «Ван-дер-Ваальс объемы и радиусы». Журнал физической химии, том 68, номер 3, 1964 г., стр. 441–451. DOI: 10.1021 / j100785a001

    Боуэн, Х. Дж. М. Экологическая химия элементов. Лондон: Academic Press, Inc., 1979.

    Boyd, Russell J., and Kenneth E. Edgecombe. «Атомные и групповые электроотрицательности из распределений электронной плотности молекул». Журнал Американского химического общества, том 110, номер 13, 1988 г., стр. 4182–4186.doi: 10.1021 / ja00221a014

    Bratsch, Steven G. «Пересмотренные значения электроотрицательности Малликена: I. Расчет и преобразование в единицы Полинга». Журнал химического образования, том 65, номер 1, 1988 г., стр. 34–41. DOI: 10.1021 / ed065p34

    Cardarelli, François. Справочник по материалам: Краткий настольный справочник, 2-е издание. Лондон: Springer – Verlag, 2008.

    Кардона, М. и Л. Лей, редакторы. Фотоэмиссия в Твердые тела I: общие принципы. Берлин: Springer-Verlag, 1978.

    Чейз, Малкольм В., редактор. Монография JPCRD № 9: Термохимические таблицы NIST-JANAF (Часть I и Часть II). Вудбери, штат Нью-Йорк: Американское химическое общество и Американский институт физики, 1998.

    Clementi, E., and D. L. Raimondi. «Константы атомарного экранирования из функций SCF». Журнал химической физики, том 38, номер 11, 1963 г., стр. 2686–2689. DOI: 10.1063 / 1.1733573

    Коэн, Э. Ричард, Дэвид Р. Лид и Джордж Л. Тригг, редакторы. Настольный справочник по физике AlP, 3-е издание.Нью-Йорк: Springer-Verlag New York, Inc., 2003.

    Коннелли, Нил Г., Туре Дамхус, Ричард М. Хартсхорн и Алан Т. Хаттон. Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005. Кембридж: RSC Publishing, 2005.

    Кордеро, Беатрис, Вероника Гомес, Ана Э. Платеро-Пратс, Марк Ревес, Хорхе Эчеверриа, Эдуард Кремадес, Флавиа Барраган и Сантьяго. «Ковалентные радиусы еще раз». Dalton Transactions, номер 21, 2008 г., стр. 2832–2838. DOI: 10.1039 / b801115j

    Кросвелл, Кен.Алхимия Небес. Нью-Йорк: Anchor Books, 1995.

    де Подеста, Майкл. Понимание свойств материи, 2-е издание. Лондон: Тейлор и Фрэнсис, 2002.

    Донохью, Джерри. Структуры элементов, 2-е издание. Малабар, Флорида: издательство Robert E. Krieger Publishing Company, 1974.

    Dronskowski, Richard. Вычислительная химия твердотельных материалов. Вайнхайм, Германия: WILEY-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, 2005.

    Ebbing, Darrell D., и Стивен Д. Гаммон. Общая химия, 8-е издание. Бостон, Массачусетс: Компания Houghton Mifflin, 2005.

    Эмсли, Джон. Строительные блоки природы: руководство от А до Я элементы. Oxford: Oxford University Press, 2003.

    Эмсли, Джон. Элементы, 3-е издание. Oxford: Oxford University Press, 1998.

    Файерстоун, Ричард Б. Таблица изотопов, 8-е издание, том 2. Под редакцией Вирджинии С. Ширли с помощниками редакторов Корал М. Бэглин, С. Ю. Фрэнк Чу и Джин Зипкин.Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc., 1996.

    Galasso, Francis S. Структура и свойства Неорганические твердые вещества. Oxford: Pergamon Press, 1970.

    Ghosh, Dulal C., and Kartick Gupta. «Новая шкала электроотрицательности 54 элементов периодической таблицы, основанная на поляризуемости атомов». Журнал теоретической и вычислительной химии, том 5, номер 4, 2006 г., стр. 895–911. DOI: 10.1142 / S0219633606002726

    Гринвуд, Н. Н., и А. Эрншоу. Химия элементов, 2-е издание.Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997.

    Грегорянц, Юджин, Виктор В. Стружкин, Рассел Дж. Хемли, Михаил И. Еремец, Хо-гванг Мао и Юрий А. Тимофеев. «Сверхпроводимость в халькогенах вплоть до многомегабарного давления». Физический обзор B, том 65, номер 6, 2002 г., стр. 064504–1–064504–6. DOI: 10.1103 / PhysRevB.65.064504

    Гвин Уильямс. Энергии связи электронов. http: // www.jlab.org/ ~ gwyn / ebindene.html . Доступ 30 апреля 2010 г.

    Хо, К. Ю., Р. У. Пауэлл и П. Э. Лили. «Тепловое Электропроводность элементов: всесторонний обзор. "Журнал физических и химических справочных данных, том 3, приложение 1, 1974 г., стр. I – 1 - I – 796.

    Хорват, AL" Критическая температура элементов и периодическая система . »Журнал химического образования, том 50, номер 5, 1973, стр. 335–336. DOI: 10.1021 / ed050p335

    Хухи, Джеймс Э., Эллен А. Кейтер и Ричард Л. Кейтер. Неорганическая химия: основы структуры и реакционной способности, 4-е издание.Нью-Йорк: издатели колледжа Харпер Коллинз, 1993.

    Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для серы. http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc11 /

    18 .htm . Проверено 4 мая 2010 г.

    Международная организация труда (МОТ). Международная карта химической безопасности для серы.http: // www.ilo.org/ legacy / english / protection / safework / cis / products / icsc / dtasht / _icsc11 /

    18 .htm . Проверено 5 мая 2010 г.

    Джессбергер, Эльмар К., Александр Христофоридис и Йохен Киссель. «Аспекты основного элементного состава пыли Галлея». Природа, том 332, номер 21, 1988 г., стр. 691–695. DOI: 10.1038 / 332691a0

    Кауфман, Виктор и В.К. Мартин. "Длины волн и уровень энергии Классификации спектров серы (от SI до S XVI). "Journal of Physical and Chemical Reference Data, volume 22, number 2, 1993, pp. 279–375.

    Киттель, Чарльз. Введение в физику твердого тела, 8-е издание . Хобокен, штат Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc, 2005.

    .

    Краузе, М. О. "Атомные радиационные и безызлучательные выходы для K- и L-оболочек". Справочный журнал физических и химических данных, том 8, номер 2, 1979 г., стр. 307–327.

    Ли, Вай-Ки, Гун-Ду Чжоу и Томас Мак. Расширенная структурная неорганическая химия. Oxford: Oxford University Press, 2008.

    Либофф, Ричард Л. Введение в квантовую механику, 3-е издание. Ридинг, Массачусетс: Addison Wesley Longman, Inc., 1998.

    Лиде, Дэвид Р., редактор. CRC Справочник по химии и физике, 88-е издание. Бока-Ратон, Флорида: Taylor & Francis Group, 2008.

    Манн, Джозеф Б., Терри Л. Мик и Леланд К. Аллен. «Конфигурация Энергии основных элементов группы."Журнал Американского химического общества, том 122, номер 12, 2000 г., стр. 2780–2783. Doi: 10.1021 / ja992866e

    Мануэль, О., редактор. Происхождение элементов в Солнце Система: последствия наблюдений после 1957 г. Нью-Йорк: Kluwer Academic Publishers, 2000.

    Мартин У. К. «Электронная структура элементов». Европейский физический журнал C - Частицы и поля, том 15, номер 1–4, 2000 г., стр. 78–79. DOI: 10.1007 / BF02683401

    McDonough, W.F. «Композиционная модель ядра Земли». стр. 547–568 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Oxford: Elsevier Ltd., 2005.

    Mechtly, Eugene A. «Свойства материалов». С. 4–1–4–33 в Справочных данных для инженеров: радио, электроника, компьютер и связь. Мак Э. Ван Валкенбург, отредактированный Венди М. Миддлтон. Уоберн, Массачусетс: Баттерворт-Хайнеманн, 2002. DOI: 10.1016 / B978-075067291-7 / 50006-6

    Мисслер, Гэри Л.и Дональд А. Тарр. Неорганическая химия, 3-е издание. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Пирсон Прентис Холл, 2004.

    Нэгл, Джеффри К. "Атомная поляризуемость и электроотрицательность". Журнал Американского химического общества, том 112, номер 12, 1990 г., стр. 4741–4747. DOI: 10.1021 / ja00168a019

    Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для серы. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng1166.html . Доступ 4 мая 2010 г.

    Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Международная карта химической безопасности для серы. http: // www.cdc.gov/ niosh / ipcsneng / neng1166.html . Доступ 5 мая 2010 г.

    Национальный институт охраны труда и здоровья (NIOSH). Реестр токсического действия химических веществ на серу. http: // www.cdc.gov/ niosh-rtecs / ws40d990.html . Доступ 5 мая 2010 г.

    Николас, Дж. В. и Д. Р. Уайт. «Температура». С. 8–41 в Измерение термодинамических свойств одиночных фаз. Под редакцией А. Р. Х. Гудвина, В. А. Уэйкхема и К. Н. Марша. Амстердам: Elsevier Science, 2003.

    Орем У. Х. и Р. Б. Финкельман. «Угледобыча и геохимия». стр. 191–222 в отложениях, диагенез, и осадочные породы. Отредактированный Фредом Т. Маккензи. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

    Oxtoby, David W., Х. П. Гиллис и Алан Кэмпион. Принципы современной химии, 6-е издание. Бельмонт, Калифорния: Томсон Брукс / Коул, 2008.

    Палм, Х. и Хью Сент-К. О'Нил. «Космохимические оценки состава мантии». стр. 1–38 в The Mantle and Core. Под редакцией Ричарда В. Карлсона. Оксфорд: Elsevier Ltd., 2005.

    Полинг, Линус. Природа химической связи, 3-е издание. Итака, Нью-Йорк: издательство Корнельского университета, 1960.

    Пирсон, Ральф Г. «Абсолютная электроотрицательность и твердость: применение в неорганической химии."Неорганическая химия, том 27, номер 4, 1988 г., стр. 734–740. Doi: 10.1021 / ic00277a030

    Pekka Pyykkö. Самосогласованный, ковалентные радиусы 2009 года. Http: // www.chem.helsinki. fi / ~ pyykko / Radii09.pdf . Доступ 20 ноября 2010 г.

    Pyykkö, Pekka, and Michiko Atsumi. «Ковалентные радиусы молекулярных двойных связей для элементов Li-E112». Химия - Европейский журнал , том 15, номер 46, 2009 г., стр. 12770–12779. doi: 10.1002 / chem.2002

    Пюккё, Пекка и Мичико Ацуми. «Молекулярные ковалентные радиусы одинарной связи для элементов 1-118». Химия - Европейский журнал, том 15, номер 1, 2009 г., стр. 186–197. doi: 10.1002 / chem.200800987

    Pyykkö, Pekka, Sebastian Riedel и Michael Patzschke. «Ковалентные радиусы с тройной связью». Химия - Европейский журнал, том 11, номер 12, 2005 г., стр. 3511–3520. DOI: 10.1002 / chem.200401299

    Рорер, Грегори С. Структура и связь в кристаллических материалах.Кембридж: Cambridge University Press, 2001.

    Самсонов Г. В., редактор. Справочник по физико-химическим свойствам элементов. Нью-Йорк: Plenum Publishing Corporation, 1968.

    Сандерсон, Р. Т. Простые неорганические вещества. Малабар, Флорида: Роберт Э. Кригер Publishing Co., Inc., 1989.

    Сандерсон, Р. Т. «Принципы электроотрицательности: Часть I. Общая природа». Журнал химического образования, том 65, номер 2, 1988 г., стр. 112–118. DOI: 10.1021 / ed065p112

    Сандерсон, Р.Т. Полярная ковалентность. Нью-Йорк: Academic Press, Inc., 1983.

    Sansonetti, J. E., and W. C. Martin. "Справочник основных данных атомной спектроскопии". Журнал физических и Справочные химические данные, том 34, номер 4, 2005 г., стр. 1559–2259. DOI: 10.1063 / 1.1800011

    Научная группа Thermodata Europe (SGTE). Чистые вещества: Часть 1 - Элементы и соединения от AgBr до Ba3N2. Под редакцией И. Уртадо и Д. Нойшютц. Берлин: Springer-Verlag, 1999. doi: 10.1007 / 10652891_3

    Shannon, R.D. «Пересмотренные эффективные ионные радиусы и систематические исследования межатомных расстояний в галогенидах и халькогенидах». Acta Crystallographica Раздел A, том 32, номер 5, 1976 г., стр. 751–767. DOI: 10.1107 / S0567739476001551

    Силби, Роберт Дж., Роберт А. Альберти и Мунги Г. Бавенди. Физическая химия, 4-е издание. Хобокен, Нью-Джерси: John Wiley & Sons, Inc., 2005.

    Сингман, Чарльз Н. "Атомный объем и аллотропия элементов". Журнал химического образования, том 61, номер 2, 1984 г., стр.137-142. DOI: 10.1021 / ed061p137

    Слейтер, Дж. К. «Атомные радиусы в кристаллах». Журнал Химическая физика, том 41, номер 10, 1964, стр. 3199–3204. doi: 10.1063 / 1.1725697

    Смит, Дерек В. «Электроотрицательность в двух измерениях: переоценка и разрешение парадокса Пирсона-Полинга». Журнал химической Образование, том 67, номер 11, 1990 г., стр. 911–914. DOI: 10.1021 / ed067p911

    Смит, Дерек В. Неорганические вещества: прелюдия к изучению описательной неорганической химии.Кембридж: Кембриджский университет Press, 1990.

    Speight, Стандартные таблицы и формулы Джеймса Г. Перри для инженеров-химиков. Нью-Йорк: McGraw-Hill Companies, Inc., 2003.

    Steudel, Ralf, and Bodo Eckert. «Аллотропы твердой серы». стр. 1–79 в Элементарная сера и соединения с высоким содержанием серы I. Под редакцией Ральфа Штуделя. Берлин: Springer – Verlag, 2003. doi: 10.1007 / b12110

    Министерство транспорта США (DOT), Транспорт Канады (TC), Секретариат транспорта и коммуникаций Мексики (SCT) и Centro de Información Química para Emergencias ( CIQUIME).2008 Чрезвычайная ситуация Руководство по реагированию.

    Вайнштейн, Борис К., Владимир М. Фридкин, Владимир Л. Инденбом. Структура кристаллов, 2-е издание. Современная кристаллография 2. Под ред. Б. К. Вайнштейна, А. А. Чернова, Л. А. Шувалова. Берлин: Springer-Verlag, 1995.

    Фойгт, Х. Х., редактор. Ландольт – Бернштейн — Астрономия и астрофизика VI группы. Берлин: Springer – Verlag, 1993.

    .

    Waber, J. T. и Don T. Cromer. «Радиусы орбит атомов и ионов». Журнал химической физики, том 42, номер 12, 1965 г., стр.4116-4123. DOI: 10.1063 / 1.1695904

    Waldron, Kimberley A., Erin M. Fehringer, Amy E. Streeb, Jennifer E. Троски и Джошуа Дж. Пирсон. «Проценты скрининга на основе эффективного ядерного заряда Слейтера как универсальный инструмент для обучения периодическим тенденциям». Журнал химического образования, том 78, номер 5, 2001 г., стр. 635–639. DOI: 10.1021 / ed078p635

    Визер, Майкл Э. и Тайлер Б. Коплен. «Атомный вес элементов 2009 (Технический отчет IUPAC).«Чистая и прикладная химия, том 83, номер 2, 2011 г., стр. 359–396. Doi: 10.1351 / PAC-REP-10-09-14

    Yaws, Карл Л.« Плотность жидкости в элементах ». Химическая инженерия, том 114, номер 12, 2007 г., стр. 44–46.

    Yaws, Карл Л. Справочник физических свойств углеводородов и химикатов Yaws. Хьюстон, Техас: Gulf Publishing Company, 2005.

    Янг, К. Ф. и Х. П. Р. Фредерикс. «Составление статической диэлектрической проницаемости неорганических твердых тел."Журнал физико-химических справочных данных, том 2, номер 2, 1973, стр. 313–409.

    Зефиров Ю. В." Сравнительный анализ систем ван-дер-ваальсовых радиусов. "Кристаллографические отчеты, том 42, номер 1. 1997. С. 111–116.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск