5 химические свойства кислот – Пропионовая кислота. свойства. Вопрос 5 § 55-59 Химия Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. 9 класс

3.5. Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):

Zn+2HCl → ZnCl2+H2

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O

NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H

2SiO3 → SiO2+H2O

Солиэто продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O

хлорид

алюминия

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O

Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O

Гидросульфат железа (III)

или сульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO4)

2 — сульфат калия-алюминия

NH4Fe(SO4)2 — сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соливещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)

K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)

K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

3.5. Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):

Zn+2HCl → ZnCl2+H2

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O

NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr2O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H2SiO3 → SiO2+H2O

Солиэто продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)3+3HCl → AlCl3+ 3H2O

хлорид

алюминия

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H2O

Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O

Гидросульфат железа (III)

или сульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия

NH4Fe(SO4)2 — сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соливещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)

K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)

K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

3.5. Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО3):

Zn+2HCl → ZnCl2+H2

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H2SO4 → CuSO4+H2O

NaOH+HCl → NaCl+ H2O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr2

O3+6HCl → 2CrCl3 +3H2O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H2SiO3 → SiO2+H2O

Солиэто продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние соли образуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)3

+3HCl → AlCl3+ 3H2O

хлорид

алюминия

Кислые соли образуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

H2SO4+NaOH → NaHSO4+ H2O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO4+NaOH → Na2SO4+ H

2O

Основные соли могут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)3+H2SO4 → FeOHSO4+2H2O

Гидросульфат железа (III)

или сульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO4+H2SO4 → Fe2(SO4)3+2H2O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO4)2 — сульфат калия-алюминия

NH4Fe(SO4)2 — сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соливещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН3)4] SO4 сульфат тетроаммин меди (II)

K3 [ Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (III)

K4 [Fe(CN)6] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

Отправить ответ

avatar
  Подписаться  
Уведомление о