9 класс химия амфотерные оксиды и гидроксиды: Конспект урока по химии по теме: «Амфотерные оксиды и гидроксиды»

Содержание

Конспект урока по химии по теме: «Амфотерные оксиды и гидроксиды»

Урок № 46 (6) 28.02.2019

Тема. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Цели урока Обучающие: сформировать у учащихся понятие амфотерного оксида и гидроксида .

закрепить умения составлять структурные формулы веществ.

изучить химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов

Развивающие: развить умение устанавливать причинно-следственные связи, умение прогнозировать свойства веществ, исходя из их строения способствовать развитию грамотного химического языка; развивать умение анализировать, исследовать, формировать аналитическое мышление.

Воспитательные: повышение предметной мотивации (через использование ИТК средств обучения),

воздействуя на эмоциональную сферу школьника формировать такие чувства, как уверенность в своих силах, удовлетворение от умственной деятельности

Основные понятия: амфотерные оксиды и гидроксиды, основания, кислоты, оксиды.

Планируемые результаты: уметь экспериментально доказывать амфотерный характер оксидов и гидроксидов; делать выводы при изучении свойств оксидов и гидроксидов амфотерных металлов;

Умение выслушивать результаты и выводы своих сверстников, обсуждать в ходе проведения опытов.

УУД: прогнозировать химические свойства вещества на основе его состава и строения; проводить химические опыты с амфотерными оксидами и гидроксидами амфотерных металлов;

Тип урока. Комбинированный

Формы и методы работы. Лекция, снежный ком, индивидуальная работа, работа в парах

Оборудование и реактивы. ПСХЭ, табл. Растворимости, сборник задач и упражнений по химии 8-9 кл Рябова.

Ход урока

I. Организационный момент

II.Проверка домашнего задания

1. лимонная кислота вступает в реакцию с содой с выделением газа, а соль и сахар определяем по вкусу.

2.

3. что реагирует с кислотами : а) СиО, в) Си(ОН)2, д)

III. Актуализация опорных знаний

Дайте определение понятиям

Снежный ком:

— оксиды

— кислотные оксиды

-основные оксиды

-амфотерные оксиды

— гидроксиды

— щелочи

— кислоты

Индикаторы- это….

-Реакция нейтрализации – это….

III. Подготовка к восприятию нового материала

О коком животном идет речь в описании Земноводные

  1. Дитя солнца, зимой его не встретить.

  2. Не очень красивое, но очень важное в природе животное.

  3. Если весной, ты услышал его голос, значит, будет тепло или пойдёт дождь.

  4. Живет в двух средах обитания живых организмов.

  5. Название класса этого животного получил самолет приземляющийся на воду, и машины высокой проходимости.

  6. Эта подсказка , самая лёгкая: Консумент 2-го порядка, съевший консумент 1 –го порядка (зелененького цвета).

Вещества — «хамелеоны».

IV. Изучение нового материала

Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, а кислотные оксиды – с основаниями. Но существуют вещества, оксиды и гидроксиды которых в зависимости от условий, будут реагировать и с кислотами и с основаниями. Такие свойства называются амфотерными.

Вещества, обладающие амфотерными свойствами: соединения, образованные бериллием (II), цинком, хромом (III), мышьяком (III), алюминием, германием, свинцом (IV), марганцем (IV), железом (III), оловом (II).

Задание 1

Работа в парах

Составить формулы амфотерных оксидов (1 вариант) и гидроксидов (2 вариант)

Формула

Элемент

Формула

берилий (II)

цинк

алюминий

хром (III)

мышьяк (III)

германий (II)

свинец (IV)

марганец (IV)

железо (III)

олово (II)

Рассмотрим амфотерные свойства оксидов.

—  Взаимодействие с основными оксидами и основаниями:

ZnO + Na2O → Na2ZnO(цинкат натрия). Оксид цинка ведет себя как кислотный оксид.

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2+ H2O

—  Взаимодействие с кислотными оксидами и кислотами. Проявляет свойства основного оксида.

3ZnO + P2O5 → Zn3(PO4)(фосфат цинка)

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O

Аналогично оксиду цинка ведет себя и оксид алюминия: (самостоятельно в тетради запишите уравнения реакций, соответствующих химическим свойствам для оксида алюминия)

Рассмотренные реакции происходят при нагревании, при сплавлении. Если взять растворы веществ, то реакции пойдут несколько иначе.

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4] (тетрагидроксоцинкат натрия)

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (тетрагидроксоалюминат натрия)

В результате этих реакций получаются соли, которые относятся к комплексным.

Реакции гидроксидов цинка и алюминия с оксидом натрия происходят при сплавлении, потому что эти гидроксиды твердые и не входят в состав растворов.

Zn(OН)2 +2 Na2O → Na2ZnO+ Н2О     соль называется цинкат натрия.

2Al(OН)3 + Na2O → 2NaAlO+ 3Н2О   соль называется метаалюминат натрия.

Реакции амфотерных оснований со щелочами характеризует их кислотные свойства. Данные реакции можно проводить как при сплавлении твердых веществ, так и в растворах. Но при этом получатся разные вещества, т.е. продукты реакции зависят от условий проведения реакции: в расплаве или в растворе.

Zn(OH)2 + 2NaOH тв. Na2ZnO+ 2Н2О

Al(OH)3 + NaOH тв. NaAlO2+ 2H2O

Амфотерные гидроксиды являются нерастворимыми основаниями. И при нагревании разлагаются, образуя оксид и воду.

Разложение амфотерных оснований при нагревании.

Al(OH)

 Al2O3 + 3H2O

Zn(OH)2 ZnO + H2O

Вы узнали свойства амфотерных оксидов и гидроксидов. Эти вещества, имеют амфотерные (двойственные) свойства. Химические реакции, которые протекают с ними, имеют особенности. Вы рассмотрели примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.

Задание2

Расставить коэффициенты в приведенный выше уравнениях реакций

V. Закрепление

Лабораторный опыт № 10

Тема. Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.

Цель: научиться получать гидроксид цинка и экспериментальным путем доказать его амфотерный характер, изучить взаимодействие амфотерных гидроксидов с кислотами и щелочами.

Оборудование:

Реактивы:

Ход работы

на стр. 147.

VI. Домашнее задание.

П. 43 изучить, выполнить задания 3-5 и тесты ст. 148 письменно

VII Рефлексия

Вставьте пропущенный понятия 1.На уроке изучили химические свойства амфотерных … и … 2.Они проявляют … свойства, реагируя как с … так и …3.Металлы амфотерных оксидов имеют валентность равную ………, ……, ……

Урок 3. Характеристика химического элемента по кислотно-осно́вным свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Технологические карты к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9 класс»

Смотреть все за 9 класс

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Предметные

Метапредметные

Личностные

Умения определять понятия

«амфотерные соединения»,

«переходные металлы»; проводить опыты, характеризовать химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов, подтверждающие химические свойства амфотерных оксидов и гидроксидов; проводить опыты по получению и подтверждению хи­мических свойств амфотерных гидроксидов с соблюдением правил техники безопасности, на­блюдать и описывать реакции между веществами с помощью естественного (русского или родного) языка и языка химии

Умения использовать знако­во­символические средства для решения задач, проводить на­блюдения, создавать обобщения, устанавливать аналогии, осуществлять классификацию, де­лать выводы

Понимание значимости естест­веннонаучных и математических знаний в повседневной жизни, технике, медицине, для решения практических задач. Умение грамотно обращаться с химическими веществами в химической лаборатории и в быту

Решаемая учебная проблема

Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?

Основные понятия, изучаемые на уроке

Амфотерные оксиды и гидроксиды, переходные металлы

Демонстрации. Лабораторные опыты

Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств

Вид используемых на уроке средств ИКТ

Универсальные (электронные книги, компьютер, интерактивная доска)

ОРГАНИЗАЦИОННАЯ СТРУКТУРА УРОКА

ЭТАП 1. Проверка остаточных знаний. Осознание приращения знания (ликвидация незнания)

Проверка домашнего задания

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Внутренняя и внешняя оценка результатов, обнаружение субъективного незнания

Длительность этапа

5—10 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Устные и письменные ответы на вопросы учителя. Обсуждение сказанного

Методы обучения

Систематизирующая беседа

Форма организации деятельности обучающихся

Коллективная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, корректирующая. Учитель корректирует ответы обучающихся

Основные виды деятельности учителя

Коррекция, координация деятельности обучающихся

ЭТАП 2. Вхождение в тему урока и создание условий для осознанного восприятия нового материала

Химический эксперимент. Диалог на уроке

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Возникновение познавательных мотивов. Понимание сущности ам­фотерных свойств оксидов и гидроксидов

Длительность этапа

25—30 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Выполнение лабораторных опытов и обсуждение их результатов. Записи обучающихся в тетрадь

Методы обучения

Химический эксперимент. Систематизирующая беседа

Форма организации деятельности обучающихся

Коллективная мыслительная деятельность, парная или групповая деятельность при проведении лабораторного опыта

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, консультационная, координирующая

Основные виды деятельности учителя

Координация деятельности обучающихся

 

 

 

ЭТАП 3. Организация и самоорганизация обучающихся в ходе дальнейшего усвоения материала

Систематизация пройденного материала

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Умение характеризовать амфотерные свойства оксидов и гидрокси­дов химических элементов

Длительность этапа

25—30 минут

Основной вид учебной деятельности, направленный на формирование данного образовательного результата

Самостоятельное выполнение заданий

Методы обучения

Самостоятельная работа с последующей само­ или взаимопроверкой и коррекцией допущенных ошибок

Форма организации деятельности обучающихся

Индивидуальная и коллективная мыслительная деятельность

Функция / роль учителя на данном этапе

Организаторская, контролирующая, корректирующая

Основные виды деятельности учителя

Координация, контроль, коррекция деятельности обучающихся

ЭТАП 4. Подведение итогов, домашнее задание

Формирование конкретного образовательного результата / группы результатов

Обобщение. Устный ответ на проблемный вопрос урока

Длительность этапа

3—5 минут

Форма организации деятельности обучающихся

Индивидуальная, коллективная

Функция / роль учителя на данном этапе

Организация самоконтроля обучающихся с последующей самооцен­кой

Основные виды деятельности учителя

Координация деятельности обучающихся

Рефлексия по достигнутым или недостигнутым образовательным результатам

Обучающиеся оценивают свою работу на уроке, учитель выставляет отметки за конкретные виды работы обучающимся на основе их самооценки. Домашнее задание с комментариями

 

 

 

Тема  урока.  Характеристика  химического  элемента  по  кислотно­осно́вным  свойствам. Амфотерные оксиды и гидроксиды.

Цель урока. Формирование понятия об амфотерности. Формирование умения давать харак­теристику элемента на примере переходного металла.

Проблемный вопрос урока. Могут ли оксиды и гидроксиды некоторых металлов проявлять как осно́вные, так и кислотные свойства?

 

ХОД УРОКА

I.  Проверка домашнего задания

Вопросы и задания

Дайте характеристику химических элементов: а) кальция; б) серы.

 

II.  Химический эксперимент. Диалог на уроке

Актуализация знаний обучающихся о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами неорганических веществ. Формирование понятия «амфотерность».

Новый учебный материал раскрывается с опорой на содержание § 2 учебника.

Лабораторный опыт. Получение гидроксида цинка и изучение его свойств.

Вопросы и задания

1) О каком свойстве гидроксида цинка свидетельствует его взаимодействие а) с азотной кис­лотой; б) с гидроксидом натрия?

2) Почему для получения амфотерного гидроксида цинка из раствора его соли раствор щело­чи следует приливать осторожно, по каплям?

3) Составьте уравнения реакций, подтверждающих амфотерные свойства оксида цинка.

4) Какие свойства — кислотные,  осно́вные  или  амфотерные  —  будут  проявлять  оксид  и гидроксид переходного металла хрома с низшей, высшей и промежуточной степенью окисления?

I.       Обобщение и систематизация пройденного материала

Выполнение заданий № 2 и 4 после § 2 учебника с последующей само­ или взаимопроверкой и, в случае необходимости, коррекцией допущенных ошибок.

II.    Подведение итогов

Обучающиеся устно отвечают на проблемный вопрос урока.

Домашнее задание: § 2, выполнить задания № 3 после § 2, № 4 на с. 18—19 в рабочей те­тради.

Подготовить карточки для элементов с порядковыми номерами от 1 до 20 с указанием химического символа, относительной атомной массы, формулой высшего оксида, формулой летучего водородного соединения.

 

 

 

Характеристика химического элемента по кислотно-основным свойствам образуемых им соединений. Амфотерные оксиды и гидроксиды

Будьте внимательны! У Вас есть 10 минут на прохождение теста. Система оценивания — 5 балльная. Разбалловка теста — 3,4,5 баллов, в зависимости от сложности вопроса. Порядок заданий и вариантов ответов в тесте случайный. С допущенными ошибками и верными ответами можно будет ознакомиться после прохождения теста. Удачи!

Список вопросов теста

Вопрос 1

Верно ли утверждение? В отличие от основных гидроксидов, амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами:

Варианты ответов
Вопрос 2

Укажите формулы амфотерных оксидов:

Варианты ответов
  • CaO
     

  • BeO
     

  • Al2O3
     

  • ZnO
     

Вопрос 3

Укажите формулы гидроксидов, обладающих амфотерными свойствами:

Варианты ответов
  • Cr(OH)3
     

  • HNO3
     

  • Ba(OH)2
     

  • Be(OH)2
     

Вопрос 4

Найдите значение относительной молекулярной массы соединения, образующегося при взаимодействии гидроксида цинка с избытком раствора гидроксида натрия.

Вопрос 5

                                               X                  Y
В схеме превращений ZnO → Na2ZnO2 → ZnSO4 веществами «Х» и «Y» могут быть соответственно:
 

Варианты ответов
  • Al(OH)3 и K2SO4
     

  • Be(OH)2 и HCl
     

  • NaOH и H2SO4
     

  • Sn(OH)2 и H2SO3
     

Вопрос 6

Укажите соответствие между формулой и степенью окисления марганца в ней:

Варианты ответов
  • KMnO4
     

  • K2MnO4
     

  • MnO2
     

  • MnO
     

  • HMnO4
     

Вопрос 7

Укажите формулы кислотных оксидов:

Варианты ответов
  • Fe2O3
     

  • CrO3
     

  • Mn2O7
     

  • SrO
     

Вопрос 8

Найдите массу газа (г), который образуется в реакции 54 г алюминия с раствором гидроксида натрия.

Вопрос 9

Запишите название амфотерного элемента, который в реакции с раствором гидроксида калия образует соль тетрагидроксобериллат калия.

Вопрос 10

Как называется способность некоторых соединений проявлять в зависимости от условий как кислотные, так и основные свойства?

Урок химии в 9-м классе «Амфотерные оксиды и гидроксиды»

Воспитательные, образовательные и развивающие цели урока:

  • развитие интереса к химии и познавательной активности учащихся;
  • развитие знаний о классификации и свойствах веществ и о генетической связи;
  • дать понятие об амфотерности, переходных элементах

Для достижения поставленных целей на уроке используются личностно-ориентированные и компьютерные технологии обучения.

Цели урока:

  • Дать понятие об амфотерности, амфотерных оксидах и гидроксидах, переходных металлах;
  • Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов (в том числе и в свете ТЭД) и о генетической связи между классами веществ.

Оборудование и реактивы:

  • Мультимедийная презентация (приложение1);
  • Компьютер, проектор;
  • Растворы едкого натра, соляной или серной кислоты, соли алюминия;
  • Пробирки.

Ход урока

При использовании ПСХЭ для характеристики элементов мы встречаемся с понятием “амфотерные” оксиды и гидроксиды. Что же такое амфотерность?

1. Объявление темы и целей урока (слайды 1-3). (Более подробная инструкция дана в приложении 2)

2. Повторение темы “Основные классы неорганических соединений” для расширения в дальнейшем классификации оксидов и гидроксидов (слайды 4-11)

3. Упражнения по классификации веществ с использованием при необходимости гиперссылок (слайды 12-14).

4. Повторение темы “Генетическая связь между классами веществ” (слайды 15-16 с гиперссылками на “Основные классы соединений”).

5. Проблемная ситуация на этом этапе урока формируется в ходе химического эксперимента по получению амфотерного гидроксида алюминия и доказательства его амфотерности (инструкция по ходу лабораторной работы на слайдах 17-19).

6. Объяснение понятия “амфотерность”, “амфотерный” оксид и гидроксид, расширение классификации оксидов и гидроксидов и генетической связи, запись уравнений реакций (слайды 20-25).

7. Упражнения по теме урока (слайды 26,27,30). Домашнее задание.

Амфотерные оксиды и гидроксиды — презентация онлайн

ТЕМА:
АМФОТЕРНЫЕ
ОКСИДЫ И
ГИДРОКСИДЫ
http://linda6035. ucoz.ru/
Вещества — «хамелеоны».
При добавлении к таким веществам кислоты,
они проявляют основные свойства, а при
добавлении к ним щелочи – кислотные
свойства.
Такая кислотно-основная двойственность
химических свойств получила название
«Амфотерность»
http://linda6035.ucoz.ru/

3. Амфотерность

способность соединений проявлять
либо кислотные либо основные
свойства, в зависимости от того с чем
они реагируют.
http://linda6035.ucoz.ru/
Амфотерный характер носят оксиды
и гидроксиды большинства
переходных элементов и многих
элементов побочных подгрупп.
http://linda6035.ucoz.ru/

5. Амфотерные соединения

К амфотерным соединениям относят
оксиды и гидроксиды некоторых
металлов
(в них металл чаще всего имеет
степень окисления +3, чуть реже +2).
http://linda6035.ucoz.ru/

6. Амфотерные оксиды

Из оксидов двойственными свойствами
обладают: оксид бериллия BeO, оксид
цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3,
оксид олова(IV) SnO2, оксиды свинца
PbO, PbO2, оксид железа(III) Fe2O3, оксид
хрома (III) Cr2O3 и др.
http://linda6035.ucoz.ru/

7. Химические свойства амфотерных оксидов

При реакции с соляной кислотой оксида цинка
образуются соль хлорид цинка и вода:
ZnO+2HCl=ZnCl2+h3O
Амфотерный оксид цинка в реакции со щелочью
гидроксидом калия образовал соль цинкат калия и
воду.
ZnO+2KOH=K2ZnO2+h3O
цинкат калия
http://linda6035.ucoz.ru/

8. Амфотерные гидроксиды

http://linda6035.ucoz.ru/
Be(OH)2
— гидроксид бериллия
Al(OH)3
— гидроксид алюминия
Zn(OH)2
— гидроксид цинка
Fe(OH)3
— гидроксид железа(III)

9. Физические свойства амфотерных гидроксидов

Амфотерные гидроксиды
– это нерастворимые в
воде твердые вещества,
как правило, белого
цвета
http://linda6035.ucoz.ru/

10. Химические свойства амфотерных гидроксидов

При реакции гидроксида цинка с соляной
кислотой образуются соль хлорид цинка и
вода:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2h3O
Амфотерный гидроксид цинка в реакции со
щелочью гидроксидом калия образовал соль
цинкат калия и воду.
Zn(OH)2+2KOH=K2ZnO2+2h3O
http://linda6035.ucoz.ru/

11. Задание

Закончите уравнения реакций:
Cr(OH)3 + 6HCl = ?
Cr(OH)3 + NaOH = ?
http://linda6035.ucoz.ru/

12. Какие из групп веществ проявляют амфотерные свойства?

A. Ca(ОН)2, Cu(ОН)2, NaОН, Fe(OН)2
B. Fe2O3, Al2O3, Fe(OН)3 , ZnO, Be(OН)2
C. SO3, Cl2O7, WO3, Н2SO4, Н2CrO4
http://linda6035.ucoz.ru/

13. Допишите уравнение реакции: Zn(OH)2 + 2NaOH в результате образуются

A.
B.
C.
D.
http://linda6035.ucoz.ru/
Na2ZnO2 + 2h3O
Zn(OH)2 + Na2O
ZnSO4 + 2NaCl
Реакция не идет
http://linda6035.ucoz.ru/
Спасибо
за внимание!
http://linda6035.ucoz.ru/
http://linda6035.ucoz.ru/

9 класс. Урок химии “Переходные металлы” (“Амфотерность”) – МКОУ средняя общеобразовательная школа д.Васькино

Разработка урока химии в 9 классе по теме “Переходные металлы” (“Амфотерность”) по программе О.С. Габриеляна.

Задачи урока:

  • создать условия для развития умений учащихся давать характеристику химических элементов на основании положения в ПСХЭ.
  • организовать деятельность учащихся по изучению и первичному закреплению понятия «амфотерность».
  • содействовать развитию у учащихся исследовательских умений в процессе выполнения и наблюдения эксперимента.

Требования к уровню подготовки учащихся:

объяснять:

  • физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева;
  • закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

характеризовать:

  • химические элементы на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;
  • химические свойства основных классов неорганических веществ;

составлять:

  • формулы неорганических соединений изученных классов;
  • схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И.Менделеева;
  • уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Оборудование: ПСХЭ, таблица «Зависимость диссоциации гидроксидов от заряда ядра и радиуса центрального атома», штатив с пробирками, универсальный индикатор, оксид хрома(VI), растворы: хлорида хрома(III), сульфата цинка, гидроксида натрия, соляной кислоты.

На столах учащихся: штатив для пробирок, 2 пробирки, растворы: сульфата цинка, гидроксида натрия, соляная кислота.

Ход урока:

1. Организационный момент.

2. Проверка домашнего задания.

3. Актуализация знаний учащихся – фронтальная беседа.

1) На какие группы делят химические элементы по проявляемым свойствам?

2) На какие группы делят химические элементы по электронному строению?

3) Как изменяются металлические свойства атомов химических элементов, расположенных в одной главной группе?

4) Объясните причину усиления металлических свойств атомов химических элементов, расположенных в одной главной группе.

5) Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для атомов металлов?

6) Как изменяются металлические свойства атомов химических элементов, расположенных в одном малом периоде?

7) Объясните причину ослабления металлических свойств атомов химических элементов, расположенных в одном малом периоде.

8) Какие окислительно-восстановительные свойства характерны для атомов неметаллов?

4. Постановка целей и задач урока.

Познакомиться с особенностями строения атомов переходных химических элементов, свойствами их оксидов и гидроксидов.

5. Переходные элементы расположены в побочных подгруппах больших периодов периодической системы. Они являются d- и f-элементами. Название «переходные» связано с тем, что в периодах переходные элементы вклиниваются между s- и р-элементами.

IV, V и VI периоды содержат по 10 d-элементов, VI период включает также 14 f-элементов (лантаноиды). В незавершенном VII периоде известно 7 d-элементов, начиная с Ac, и 14 f-элементов (актиноиды). В отличие от s- и p-элементов, у которых заполняется внешний энергетический уровень (соответственно ns- и np-оболочки), у атомов переходных элементов заполняются внутренние (n – 1) d-оболочки (d-элементы) или (n – 2) f-оболочки (f-элементы).

Задание. Дать характеристику цинка на основании его положения в Периодической системе химических элементов.

Для выяснения характера гидроксида цинка и его оксида выполним лабораторную работу. Ознакомьтесь с инструкцией. Какие вещества необходимы для выполнения работы? Ответьте на вопросы, перечисленные в начале инструкции.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.

Рассмотрите схему опытов получения и исследования свойств гидроксида цинка.

Какие действия вам нужно выполнить по ходу лабораторной работы? Какова их цель?

Целесообразно ли выполнять все предложенные опыты?

 

Выполните все предложенные опыты. Запишите сделанные наблюдения, составьте уравнения проведенных реакций в молекулярной и ионной форме.

Сделайте вывод, какими свойствами обладает гидроксид цинка.

Обсуждение результата лабораторной работы.

Гидроксид цинка взаимодействует как с раствором кислоты, так и с раствором щелочи. В чем причина такого необычного поведения гидроксида цинка как нерастворимого основания? Чтобы ответить на этот вопрос вспомним, что взаимодействовать могут гидроксиды, проявляющие противоположные свойства:

основание + кислота = соль + вода.

В реакции с кислотой гидроксид цинка выступает в роли основания:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O.

В реакции с основанием гидроксид цинка проявляет свойства кислоты:

2NaOH + Zn(OH)2  = Na2ZnO2 + 2H2O.

Формулу гидроксида цинка можно записать как основной форме Zn(OH)2, так и в кислотной – H2ZnO2.

Более правильно данную реакцию записать в следующем виде:

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4] .

Аналогичными свойствами обладает не только гидроксид цинка, но его оксид:

ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O.

2NaOH + ZnO + Н2О = Na2[Zn(OH)4] .

Амфотерные соединения – вещества, которые в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства.

Элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды, в Периодической системе химических элементов обозначены зеленым цветом. Как видно из Периодической системы, к этим элементам относят большинство переходных металлов, а также бериллий и алюминий.

Большинство d-металлов не имеют постоянной степени окисления и образуют соответственно несколько оксидов и гидроксидов. Например, хром в соединениях проявляет степени окисления +2, +3, +6.

Задание. Составьте формулы всех оксидов и гидроксидов хрома, заполните таблицу.

 

Cr+2

Cr+3

Cr+6

Формула оксида

CrO

Cr2O3

CrO3

Формула гидроксида

Cr(OH)2

Cr(OH)3

H2CrO4

Характер оксида и гидроксида

основный

амфотерный

кислотный

 

Демонстрация. Получение гидроксида хрома(III) и изучение его кислотно-основных свойств.

CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl.

Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O.

Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] + H2O.

Вывод – гидроксид хрома(III) – амфотерный гидроксид.

Демонстрация. Получение хромовой кислоты и изучение ее кислотно-основных свойств.

CrО3 + Н2O = Н2CrO4.

Испытание раствора хромовой кислоты универсальным индикатором.

Вывод – гидроксид хрома(VI) – кислотный гидроксид.

Оксид и гидроксид хрома в низшей степени окисления имеют основные свойства, в вышей – кислотные, а в промежуточной – амфотерные. Эта закономерность справедлива не только для соединений хрома, но и для соединений всех переходных металлов, имеющих разные степени окисления.

Обобщим изменение кислотно-основных свойств атомов химических элементов на примере элементов III периода.

Алюминий стоит на границе между элементами, проявляющими металлические и неметаллические свойства. Он отличается от остальных химических элементов III периода. У него произошло совмещение двух противоположных свойств – металлических и неметаллических. Этот факт отражается на свойствах соединений алюминия, его оксида и гидроксида. Они проявляют амфотерный характер.

Таким образом, изменение кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов химических элементов, расположенных в одном периоде происходит постепенно: от элементов–металлов, через элементы, образующие амфотерные оксиды и гидроксиды к элементам–неметаллам.

10. Закрепление.

Дайте определение понятий:

Переходный элемент

Амфотерные соединения.

Ответьте на вопрос:

От чего зависит химическая роль амфотерного соединения в химической реакции?

. pdf  (1 161КБ)

Идентификация вещества, аминокислоты, гидроксиды и оксиды Пример

Амфотерное значение, проще говоря, может быть определено как любое соединение, которое можно смешивать с другими соединениями как в виде основания, так и в виде кислоты. Например, вода амфотерна. Его можно превратить в соединение, которое можно использовать как щелочь или кислоту. Большинство амфотерных соединений представляют собой оксиды или гидроксиды металлов.

Амфотеризм — популярный термин в области химии, объясняющий реакционную способность соединения, проявляющего щелочную природу при смешивании с кислотой и демонстрирующего кислотные характеристики в щелочной среде.

Поскольку вода амфотерна, она широко используется для таких реакций. Когда кислота реагирует с водой, она выделяет ион h4O + , добавляя ион H+ из кислоты. С другой стороны, когда вода соединяется с основанием, она отдает ион Н+ основанию и высвобождает ион ОН .

Помимо воды, многие оксиды и гидроксиды широко используются в амфотеризме. Теперь, когда амфотерное значение достаточно ясно, давайте посмотрим, как можно идентифицировать амфотерное вещество.

[Изображение скоро будет загружено]

Как определить амфотерное вещество?

Во время экспериментов в лаборатории, как бы вы распознали амфотерное соединение? Как сопоставить свойства с амфотерным определением, которое вы только что прочитали? Вот как вы можете определить амфотерные характеристики соединения.

  • Когда амфотерное вещество смешивается с кислотой, оно поглощает водород из кислоты, образуя ион h4O+.

  • Когда амфотерное соединение реагирует с основанием, оно снабжает щелочное соединение водородом и высвобождает ион ОН .

Теория Бренстеда-Лоури гласит, что «кислоты являются донорами протонов, а основания — акцепторами протонов». Вещества, обладающие обеими этими характеристиками, идентифицируют как амфотерные вещества.

Амфотерные гидроксиды

Гидроксиды известны своей амфотерностью. Не все металлы можно использовать в качестве амфотерных гидроксидов. Гидроксиды, состоящие из высокозаряженных катионов металлов, используются для амфотеризма.

Они могут реагировать в двух условиях. Они могут функционировать как основание Бренстеда Лоури, получая протоны, или работать как кислоты Льюиса, получая пару электронов.

В кислой среде происходит простая реакция нейтрализации. Как упоминалось ранее, здесь гидроксид будет реагировать как основание и будет либо испускать протоны, либо принимать электроны.

В щелочной среде гидроксид будет вести себя точно так же, как кислота, принимая протоны от другого реагента.

Примеры амфотерных гидроксидов или просто список амфотерных примеров приведен ниже.

  • гидроксид алюминия

  • цинка из гидроокиси

  • гидроксид меди

  • Хром из гидроокиси

  • Бериллий гидроксида

  • Олово из гидроокиси

Амфотерные Аминокислота

карбоксильной группы в амино кислот отвечает за их амфотерные свойства. Они широко используются для амфотеризма. Амфотерная аминокислота содержит как кислотные, так и щелочные элементы, такие как COOH и NH 2 .

В кислой среде аминокислота действует как основание. Он уносит положительно заряженные ионы и притягивается к отрицательным ионам. Он испускает протоны или принимает электроны.

С другой стороны, реагируя с основанием, он обладает кислотными характеристиками, перенося отрицательные ионы и принимая протоны.Аминокислоты превосходны при амфотеризме.

Одним из примеров амфотерных аминокислот является глицин.

Амфотерные оксиды

Как и гидроксиды, некоторые оксиды также являются амфотерными. Амфотерные характеристики зависят от степени окисления соединения.

Когда оксид металла реагирует с кислотой, вы можете наблюдать реакцию нейтрализации, как амфотерный гидроксид. Он будет принимать протоны от кислоты и производить соль.

В отличие от этой реакции, оксид металла образует соль и воду при взаимодействии со щелочью. Он будет отдавать протоны другому реагенту.

Амфотерные оксиды очень похожи на амфотерные гидроксиды.

Некоторые распространенные оксидные амфотерные примеры приведены ниже.

  • оксид алюминия

  • Оксид свинца оксид

  • оксида цинка

  • оксида олова

  • Бериллий оксид

  • Хром

  • Оксид меди

Алюминий Амфотерные

Алюминий известен своими амфотерными свойствами.Все соединения алюминия являются амфотерными соединениями. Все эти соединения могут быть использованы как в виде кислот, так и в виде оснований.

Амфотерный алюминий может использоваться во многих формах, позволяя им реагировать как кислоты или основания. Аналогично реагирует с другими амфотерными соединениями. Он принимает протоны при смешивании с кислотой и высвобождает протоны при реакции со щелочью.

Хлорид алюминия, оксид алюминия, гидроксид алюминия являются некоторыми примерами амфотерного алюминия.

Как видно из амфотерного списка выше, можно себе представить, насколько это важно в области химии.Амфотерные реакции применяют для изучения свойств элементов и анализа таблицы Менделеева.

Примеры амфотерных соединений, приведенные выше, содержат множество соединений, которые можно применять как в качестве кислоты, так и в качестве щелочи. Эти соединения также помогают в лабораторных работах. Поскольку одно соединение действует и как кислота, и как основание, вы можете наблюдать различные реакции с одним и тем же соединением.

Интересные факты

Знаете ли вы, что вода является нейтральным оксидом, а также амфотерным веществом? Нейтральные вещества почти не проявляют никаких щелочных или кислотных свойств.Но амфотерные соединения проявляют как кислотные, так и щелочные характеристики. Однако вода — единственное соединение, которое в зависимости от ситуации может быть как нейтральным, так и амфотерным веществом.

Амфотерные: определение, свойства и примеры — видео и расшифровка урока

Амфотерные: определение и свойства

Когда вы думаете об амфотерных веществах, подумайте о продукте двойного назначения, который мы можем купить в магазине, например, шампунь и кондиционер два в одном.Этот продукт может очищать наши волосы и смягчать их одновременно. Такое же двойное действие имеет место и для амфотерных веществ.

Префикс слова «амфотерный» происходит от греческого префикса амфи-, что означает оба. В химии амфотерное вещество — это вещество, способное действовать либо как кислота, либо как основание. Помните, что кислоты отдают протоны (или принимают электронные пары), а основания принимают протоны. Амфотерные вещества могут делать и то, и другое.Итак, мы можем думать об амфотерном веществе как о чем-то вроде двойного агента. Подобно тому, как двойной агент может действовать как союзник или враг в зависимости от ситуации, амфотерное вещество может действовать как кислота или основание, в зависимости от того, с какими другими веществами оно взаимодействует.

Возьмем, к примеру, воду. Мы знаем, что вода обычно считается нейтральным веществом. Например, если вода реагирует с основанием, таким как аммиак, то она будет действовать как кислота, отдавая протон, положительно заряженную частицу, в форме иона водорода аммиаку.Однако, если вода вступает в контакт с кислотой, такой как соляная кислота, она будет действовать как основание, получая протон в форме иона водорода от соляной кислоты.

Ранее мы видели, что вода может принимать или отдавать протоны. В следующем примере давайте посмотрим, можно ли обмениваться электронами, которые являются отрицательно заряженными частицами. Рассмотрим другое амфотерное вещество, например гидроксид алюминия. Если он реагирует с основанием, таким как гидроксид натрия, он действует как кислота, принимая ион гидроксида, который содержит электроны, от гидроксида натрия.Таким образом, мы можем сказать, что гидроксид алюминия действует как кислота, принимая электроны, поступающие от гидроксид-иона гидроксида натрия.

Итак, в целом амфотерное вещество обладает как кислотными, так и основными свойствами. Когда мы говорим о кислотном свойстве амфотерного вещества, мы имеем в виду, что оно способно отдавать протон в форме иона водорода или принимать электроны (например, от ионов гидроксида) при реакции с основным веществом. Когда мы говорим об основном свойстве амфотерного вещества, мы имеем в виду, что амфотерное вещество способно принимать протон в виде иона водорода при взаимодействии с кислым веществом.

Амфотерные вещества можно сравнить и с амфибиями. Подобно тому, как амфибии могут дышать под водой и на суше, амфотерные вещества могут действовать либо как кислота, либо как основание, в зависимости от того, с какими другими веществами они реагируют.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

оксидов; кислотные, основные, амфотерные Классификация оксидов… Flipbook PDF

2P32 – Основы неорганической химии

Доктор М. Пилкингтон

Лекция 22 – Кислотно-основной характер оксидов и гидроксидов в водном растворе • Оксиды; кислые, основные, амфотерные • Классификация оксидов – оксидная кислотность и основность • Гидролиз оксоанионов • Периодичность оксидного кислотно-основного характера • Реакции кислых и основных оксидов

1.Оксиды 

Кислород образует соединения со всеми элементами, кроме He, Ne, Ar и Kr. Реагирует непосредственно со всеми элементами, кроме галогенов, некоторыми благородными металлами, например. Ag и Au и благородные газы.

Как и в случае с гидридами, существуют различные типы связи.

Оксиды металлов представляют собой ионные твердые вещества, оксиды неметаллов представляют собой дискретные молекулярные ковалентные газы и жидкости. Оксиды более тяжелых неметаллов и полуметаллов имеют тенденцию быть ковалентными полимерными твердыми веществами.Оксиды переходных металлов иногда нестехиометричны.

1

Изменение кислотно-основных свойств оксидов в водном растворе сильно коррелирует с положением линии металл-неметалл.

Оксиды в водном растворе (кислые и основные ангидриды) 

Одним из наиболее важных аспектов свойств оксидов являются их кислотно-основные свойства. ti

Многие оксиды являются основными или кислотными ангидридами; то есть они представляют собой соединения, которые образуются при удалении воды из соответствующего основания или кислоты.

Ионные оксиды обычно представляют собой основные ангидриды, тогда как ковалентные оксиды обычно представляют собой кислотные ангидриды.

Оксиды полуметаллов представляют собой амфотерные ангидриды, ангидриды, способные действовать как кислоты или основания, в зависимости от обстоятельств.

Если мы перечислим оксиды данного периода, т.е. В-третьих, мы находим упорядоченную прогрессию их кислотно-щелочного характера.

Кислотная сила увеличивается с увеличением кислотности катиона Na+ Cl+7 )

(инсол)

амфотерный

SiO2,

P4O10, SO3,

Cl2O7

Si(OH)4 h4PO4 h3SO4 HClO4 очень сильная кислота

63 90.

Кислый оксид

Базовый оксидный амфотеррический оксид Сильная база

Амфотеррические виды

Сильная кислота

2

Ионные оксиды характеризуются присутствием оксида иона O2-, что, как и ион H +, не может существовать отдельно в водном растворе.

Реакция между оксидом и молекулой воды показана ниже:

o2-

  + HO

2O

H-

h  

2- Заряженный оксид атакует и образует связь с частично положительным атомом водорода молекулы воды.При последующем разрыве связи O-H образуются два иона гидроксида hd d d.

Константа равновесия этой реакции больше 1022, поэтому эта реакция лежит далеко справа.

Например, оксид натрия: Na2O (т) + h3O(ж)

2NaOH (водн.)

2Na+ + 2OH- (водн.)

Процесс представляет собой последовательность от оксида металла к оксиду гидроксид металла, который диссоциирует на водный гидроксид и ионы металла.

Таким образом, оксид натрия является основным ангидридом; он производит основной гидроксид натрия в водном растворе.

Обратите внимание, что чем больше степень ионного характера оксида, тем он более основный. Оксиды неметаллов реагируют с водой с образованием так называемых оксокислот или оксикислот, то есть кислот, содержащих звено NM-OH, где NM = неметалл.

Оксид неметалла обычно характеризуется полярными ковалентными связями, а не ионными связями оксида металла.

3

3

Например, H

+

 O  NM

O  NM

O

O M

H

2H3O O

NMO22- + 2H4O +

H

оксокислота id 

Частично отрицательный атом кислорода молекулы воды атакует частично положительный атом неметалла в то же время, когда кислород оксида притягивается к одному из атомов водорода воды.

При разрыве связи O-H в воде образуется оксокислота, которая расщепляется с образованием соответствующего водного аниона и ионов гидроксония.

Например, триоксид серы (неметалл) образует серную кислоту в виде оксокислоты, которая, в свою очередь, распадается на ионы сульфата и гидроксония.

Триоксид серы представляет собой кислотный ангидрид серной кислоты.

Амфотерные оксиды – часто оксиды полуметаллов. Хотя сами оксиды не слишком растворимы в воде, они могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями.ZnO также является амфотерным. + 6H+

2Al3+(водн.) + 3h3O

Al2O3(т) + OH- + 3h3O

2[Al(OH)4]-(водн.)

4

Гидролиз анионов металлов оксо 1  90 4 03 90 в водном растворе в виде оксокислот, которые ионизируются с образованием в растворе оксоанионов.

Оксоанионы (сочетания кислорода и НМ) гидратируются в водном растворе.

В этом случае электростатическое притяжение возникает между электронными парами на атомах кислорода оксо-аниона и частично положительными Н-атомами молекул воды.

Гидратация является экзотермическим процессом. Энергия гидратации увеличивается с увеличением заряда и уменьшением размера.

Если взаимодействие между анионом и атомом Н воды достаточно сильное, Н может быть удален из воды с образованием гидроксид-иона, что приводит к основному раствору. MOxy- + h3O

[MO(x-1)OH](y-1) + OH-

При определении основности оксоаниона необходимо учитывать заряд, количество оксогрупп и электроотрицательность.

Оксоанионы можно разделить на категории, описывающие степень их гидролиза.

Влияние заряда на основность 

Увеличение заряда аниона повышает его склонность к гидролизу и образованию основных растворов.

Значения pKb оксоаниона уменьшаются на 4-5 единиц для каждого дополнительного отрицательного заряда аниона.

Влияние количества оксогрупп 

Поскольку большинство неметаллов проявляют более одной степени окисления, они могут образовывать оксоанионы, отличающиеся количеством оксогрупп (кислород непосредственно связан с металлом).Например, п-хлор образует четыре различных оксоаниона: ClO-, ClO2-, ClO3-, ClO4-. Добавление дополнительного кислорода снижает основность оксоаниона.

Влияние электроотрицательности 

По мере уменьшения электроотрицательности атома неметалла основность оксоаниона увеличивается.

5

5

Классификация оксовых анионов суммирована ниже классификации

Результирующая формула

Ненасчатия

Содержит Oxo Groups & Ro No Charge

Спытность и без зарядки

Без заряда и без ОСО

Moderatel Basic Умеренно

Нет оксо группы оо и заряд -1/2 1/2 или -1 1

Очень сильно основные

нет оксогрупп и заряд более отрицательный -1

Пример 1. Рассмотрим оксо-анион формулы MO4-. Для этой формулы эффект одной единицы отрицательного заряда компенсирует эффект двух оксогрупп. Если убрать отрицательный заряд и две оксогруппы, получится формула МО2. Этот анион относится к категории неосновных. неосновной 2. Рассмотрим оксоанион формулы MO34-. Три оксогруппы нейтрализуют 1,5 единицы отрицательного заряда. Полученная формула становится М-2,5. Этот оксо-анион будет очень сильно основным. В таблице на следующем слайде перечислены рассчитанные pKb для важных простых оксо-анионов элементов.

6

Краткое изложение динамики количества оксо-групп в оксо-анионах 

Оксо-анионы с наименьшими центральными атомами относятся к периоду 2p-блока. Они могут иметь максимальную координацию 3 и будут содержать либо 3 оксогруппы, либо две оксогруппы плюс один неподеленный p-электрон.

7

Центральные атомы p-блока периодов 3 и 4, а также атомы 3-блока 4 и d-блока периодов 4 и 5 имеют большие радиусы и могут иметь максимальное координационное число 4. Если валентные орбитали 3p, 4p или 4d, центральный атом может вмещать 4 оксогруппы и неподеленные p-электроны.

Центральные атомы p-блока и d-блока периода 6 имеют максимальное координационное число 6. Если валентные орбитали центрального атома 5p, 5d, 5f, 6p или 6d, центральный атом может вмещать 4-6 оксогрупп и неподеленные пары орбиталей.

8

2. Обобщить – классификация оксидов 

Кислотный оксид – образует кислоту при взаимодействии с водой e.грамм.

h3SO4

SO2 + h3O

h3SO3

CO2 + h3O

h3CO3

Основной оксид – образует основание, например, при реакции с h3O

SO3 + h3O

Na2O + h3O

2NaOH

CaO + h3O

Ca(OH)2

Амфотерные оксиды – реагировать с Например, ZnO, BeO-, Al2O3-, Ga2O3-, Sn2O2-, PbO2-

Блок E-OH в водном растворе; (где E = элемент) 

Мы знаем, что оксиды как металлов, так и монметаллов реагируют с водой с образованием соединений со структурой E-O-H.

Если E представляет собой металл, металл действует как основание, выделяющее ионы гидроксида в растворе.

Если Е является неметаллом, высвобождаются ионы гидроксония.

В чем разница? Как природа Е определяет, будет ли эта единица кислотой, основанием или амфотерной?

Чтобы ответить на этот вопрос, мы внимательно посмотрим y на относительную электроотрицательность g атомов внутри единицы.

9

гидроксид = OH- = основание X

O

H

гидроксоний = h4O+ = кислота где разрывается связь?

Для металла (ENs 0.7-1.5) X

O

H

X+ + OH-

Получение основания в растворе. 

Чем больше разница в электроотрицательности между металлом и кислородом, тем больше полярность связи М-О. Более полярная связь М-О подвержена атаке полярных молекул воды.

Это приводит к разрыву связи М-О с образованием водного катиона металла и гидроксид-аниона в растворе.

Для неметалла (EN 2.3-3.5) 

В этом случае связь O-H является более полярной и восприимчивой к воздействию молекул воды, что приводит к образованию оксоаниона и ионов гидроксония в растворе.

X

O

H

XO- + H+

Получение кислого раствора.

Для полуметалла 

Две связи звена E-O-H E O H имеют примерно одинаковую полярность, полярность и любая из них может быть разорвана в зависимости от обстоятельств. В этом случае единица является амфотерной.

10

3. 

Периодичность оксида кислотно-основного характера Мы только что видели, что для неметалла, как единица X-O-H расщепляется между атомами кислорода и водорода под действием полярной воды.

Два дополнительных фактора также важны при определении относительной силы кислот: к центральному атому.

По мере увеличения электроотрицательности центрального атома увеличивается его способность оттягивать электронную плотность от соседних атомов.

Окружающие атомы кислорода имеют высокую электроотрицательность, поэтому центральный атом не может отобрать у них электронную плотность.

Электронная плотность обусловлена ​​связями O-H. Атом H имеет низкую электроотрицательность.

Электронная плотность уменьшается на связи O-H, H становится более частично положительной, и поэтому связь O-H становится более полярной и восприимчивой к атаке молекулами воды.

Кислотная сила оксокислоты увеличивается по мере увеличения электроотрицательности центрального атома. Например, серная кислота является более сильной кислотой, чем селеновая кислота, фосфорная кислота сильнее, чем мышьяковая кислота, а хлорная кислота сильнее надбромной кислоты.

По мере увеличения числа негидроксильных атомов кислорода они забирают больше электронной плотности у центрального атома, делая его частично положительным. В свою очередь, центральный атом теперь забирает больше электронной плотности из единственного доступного источника, то есть связи O-H. Снова атом H становится частично положительным, а связь OH становится более полярной и, следовательно, более восприимчивой к воздействию воды. В результате по мере увеличения количества негидроксильных атомов кислорода увеличивается и сила оксокислоты.оксокислота

Например, сила кислоты увеличивается от азотистой кислоты к азотной кислоте и от серной к серной кислоте.

11

Как насчет переходных металлов? CrIIO является основным и растворяется в кислотах. CrIII2O3 является амфотерным веществом, он растворяется в кислотах (Cr3+) и основаниях. [Cr(OH)3]CrVIO3 представляет собой кислый оксид, который растворяется в воде с образованием h4CrO4 (хромовая кислота). 

Кислотность оксида увеличивается по мере увеличения заряда h на «катионе» ti s (так (s с увеличением степени окисления центрального атома).

Кислотность оксида также увеличивается с уменьшением размера (по мере уменьшения ионного радиуса увеличивается прочность связи X-OH и диссоциирует ион H+).

CRO3 аналогичны SO3 H3CRO4

H3SO4

Серсурульная кислота

4

4

4.

Реакции кислых и основных оксидов

1.

с H3O для получения кислоты или оснований CAO + H3O

Ca(OH)2

основной оксид N2O5 + h3O

2HNO3

кислотный оксид

2.

Реагируют друг с другом с образованием солей. Na2o (ы) + SO3 (G) Basic

Кислые

Оксид

Оксид

Na2SO4 (ы) соль

12

3 3.

CAO + CL2O

CA (OCL) 2

Basic

Кислоты

SOLL

Оксид

Оксид

Оксид оксидной кислоты ID + Base B

Salt LT или соль LT + H3O

CO2 + NaOH

Nahco3

CO2 + 2NAOH

NA2CO3 + H3O

(CO2 – это ангидрид h3CO3) 3.

Основной оксид + кислота MgO + 2HCl

соль + h3O MgCl2 + h3O

13

Статические SIMS исследования оксидов и гидроксидов алюминия

Принадлежности Расширять

принадлежность

  • 1 Химический факультет Оклендского университета, Private Bag , Окленд, Новая Зеландия. [email protected]

Элемент в буфере обмена

С. Вердье и соавт. J Масс-спектр. 2007 янв.

Показать детали Показать варианты

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

принадлежность

  • 1 Химический факультет Оклендского университета, Private Bag , Окленд, Новая Зеландия. [email protected]

Элемент в буфере обмена

Полнотекстовые ссылки Параметры отображения цитирования

Показать варианты

Формат АннотацияPubMedPMID

Абстрактный

Степень гидроксилирования или гидратации алюминиевых поверхностей исследовали с помощью статической масс-спектроскопии вторичных ионов (SSIMS).Спектры SSIMS ряда поверхностей оксида, оксигидроксида и гидроксида алюминия были получены с использованием приборов в трех конфигурациях. Сходства наблюдались как в спектрах отрицательных, так и положительных вторичных ионов. Несмотря на то, что нельзя провести прямое сравнение относительной интенсивности от одного прибора к другому, наблюдалось аналогичное ранжирование различных состояний гидроксилирования алюминия. Обсуждаются несколько методов ранжирования, а также сходства и различия, наблюдаемые при использовании трех инструментов.Подобные вторичные ионы были обнаружены независимо от степени гидроксилирования оксида алюминия. Это свидетельствует в пользу образования фрагментов за счет комбинации индивидуально распыленных атомов или кластеров с образованием более стабильных вторичных атомов, а не образования «связанных со структурой» кластеров, происходящих непосредственно из верхнего поверхностного слоя.

Copyright 2006 John Wiley & Sons, Ltd.

Похожие статьи

  • Возможности статической TOF-SIMS в дифференциации оксидов переходных металлов первого ряда.

    Обриет Ф., Полеунис С., Бертран П. Обриет Ф. и др. J Масс-спектр. 2001 г., июнь; 36 (6): 641-51. дои: 10.1002/jms.165. J Масс-спектр. 2001. PMID: 11433537

  • ИК-Фурье-спектроскопия в сочетании с квантово-химическими расчетами для исследования адсорбированного нитрата на поверхности оксида алюминия в присутствии и в отсутствие соадсорбированной воды.

    Балтрусайтис Дж., Шуттлфилд Дж., Дженсен Дж.Х., Грассиан В.Х. Балтрушайтис Дж. и соавт. Phys Chem Chem Phys. 2007 г., 28 сентября; 9(36):4970-80. дои: 10.1039/b705189a. Epub 2007 10 июля. Phys Chem Chem Phys. 2007. PMID: 17851593

  • Imaging G-SIMS: новый источник марганцево-висмутового излучателя.

    Грин Ф.М., Коллмер Ф., Нихейс Э., Гилмор И.С., Сей М.П.Грин FM и др. Быстрый общественный масс-спектр. 2008 августа; 22 (16): 2602-8. doi: 10.1002/rcm.3648. Быстрый общественный масс-спектр. 2008. PMID: 18655206

  • 1альфа(ОН)D3 Один-альфа-гидроксихолекальциферол – активный аналог витамина D. Клинические исследования по профилактике и лечению вторичного гиперпаратиреоза у уремических больных на хроническом диализе.

    Брэнди Л.Брэнди Л. Дэн Мед Булл. 2008 ноябрь; 55 (4): 186-210. Дэн Мед Булл. 2008. PMID: 19232159 Рассмотрение.

  • Связанные с местоположением различия в структуре и функции рогового слоя с особым акцентом на коже лица.

    Тагами Х. Тагами Х. Int J Cosmet Sci. 2008 Декабрь; 30 (6): 413-34. doi: 10.1111/j.1468-2494.2008.00459.x. Int J Cosmet Sci.2008. PMID: 1
    43 Рассмотрение.

Типы публикаций

  • Поддержка исследований, за пределами США Правительство
Полнотекстовые ссылки [Икс] Уайли [Икс]

Укажите

Копировать

Формат: ААД АПА МДА НЛМ

Решения NCERT для химии класса 11, глава 10

Решения NCERT для химии класса 11, глава 10 Элементы s-блока

Темы и подтемы в Решения NCERT для класса 11 Химия Глава 10 Элементы s-блока :

Название секции Название темы
10 Элементы s-блока
10. 1 Элементы группы 1: щелочные металлы
10,2 Общие характеристики соединений щелочных металлов
10,3 Аномальные свойства лития
10,4 Некоторые важные соединения натрия
10,5 Биологическое значение натрия и калия
10,6 Элементы группы 2: щелочноземельные металлы
10.7 Общие характеристики соединений щелочноземельных металлов
10,8 Аномальное поведение бериллия
10,9 Некоторые важные соединения кальция
10.10 Биологическое значение магния и кальция

NCERT Solutions Class 11 ChemistryChemistry Lab ManualChemistry Sample Papers

NCERT Учебник по химии для 11 класса Решенные вопросы

Вопрос 1.Каковы общие физические и химические свойства щелочных металлов?
Ответ:   Физические свойства щелочных металлов:

  • Щелочные металлы имеют низкую энтальпию ионизации.
  • Щелочные металлы по своей природе очень электроположительны.
  • Щелочные металлы проявляют степень окисления +1 в своих соединениях.
  • Щелочные металлы придают пламени характерные цвета.

Химические свойства щелочных металлов:

  • Щелочные металлы обладают высокой реакционной способностью.
  • Гидроксиды щелочных металлов по своей природе являются высокоосновными.
  • Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке с образованием синего проводящего раствора.

Вопрос 2. Обсудите общие характеристики и градацию свойств щелочноземельных металлов.
Ответ:

  • Размер атома продолжает увеличиваться вниз по группе.
  • Энергия ионизации продолжает уменьшаться по группе.
  • Они тверже щелочных металлов.
  • Они менее электроположительны, чем щелочные металлы.
  • Электроположительный характер увеличивается при движении вниз по группе.

Дополнительные ресурсы для CBSE Class 11

Вопрос 3. Почему в природе не встречаются щелочные металлы?
Ответ: Щелочные металлы по своей природе очень реакционноспособны. Поэтому в природе они всегда существуют в соединенном состоянии.

Вопрос 4. Выясните степень окисления натрия в Na 2 O 2 .
Ответ:  Пусть x будет степенью окисления Na в Na 2 O 2       2x + 2 (-1) = 0  2x – 2 = 0      2x = 2 x = +1.

Вопрос 5. Объясните, почему натрий менее активен, чем калий.
Ответ:  Это связано с тем, что энтальпия ионизации калия ∆H i = 419 кДж моль -1 .
Энтальпия ионизации натрия = 496 кДж моль. Поскольку энтальпия ионизации калия меньше, чем у натрия, калий более реакционноспособен, чем натрий.

Вопрос 6. Сравните щелочные и щелочноземельные металлы по (i) энтальпии ионизации, (ii) основности оксидов, (iii) растворимости гидроксидов.
Ответ:  (i) Энтальпия ионизации. Из-за высокого заряда ядра энтальпия ионизации
щелочноземельных металлов выше, чем у соответствующих щелочных металлов.
(ii) Основность оксидов. Основности оксидов щелочных металлов выше, чем у щелочноземельных металлов.
(iii) Растворимость гидроксидов щелочных металлов выше, чем растворимость щелочноземельных металлов. Щелочные металлы из-за более низкой энтальпии ионизации более электроположительны, чем соответствующие элементы 2 группы.

Вопрос 7. В чем сходство химического поведения лития с магнием?
Ответ:

  • Оба реагируют с азотом с образованием нитридов.
  • Оба реагируют с 02 с образованием монооксидов.
  • Оба элемента имеют склонность к образованию ковалентных соединений.
  • Оба могут образовывать комплексные соединения.

Вопрос 8. Объясните, почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить методом химического восстановления.
Ответ:  Щелочные и щелочноземельные металлы сами по себе являются лучшими восстановителями, а восстановителей лучше, чем щелочные металлы, не существует. Именно поэтому эти металлы не получают методами химического восстановления.

Вопрос 9. Почему в фотоэлементах используются калий и цезий, а не литий?
Ответ: Калий и цезий имеют гораздо более низкую энтальпию ионизации, чем литий.В результате эти металлы легко испускают электроны при воздействии света. Благодаря этому в фотоэлементах используются K и Cs, а не литий.

Вопрос 10. При растворении щелочного металла в жидком аммиаке раствор может приобретать различную окраску. Объясните причину такого изменения цвета.
Ответ:  Щелочные металлы растворяются в жидком аммиаке и дают темно-синие растворы, которые являются проводящими в природе, потому что аммонизированные электроны поглощают энергию в видимой области света и придают синий цвет.

Вопрос 11. Бериллий и магний не окрашивают пламя, в отличие от других щелочноземельных металлов. Почему?
Ответ:  Из-за небольшого размера энтальпии ионизации Be и Mg намного выше, чем у других щелочноземельных металлов. Поэтому для возбуждения их валентного электрона требуется большое количество энергии, и именно поэтому они не придают цвет пламени.

Вопрос 12. Обсудите различные реакции, происходящие в процессе Сольвея.
Ответ:

Вопрос 13. Карбонат калия не может быть получен методом Сольвея. Почему?
Ответ:  Карбонат калия, более растворимый, чем бикарбонат натрия, не осаждается при пропускании CO 2 через концентрированный раствор KCl, насыщенный аммиаком.

Вопрос 14. Почему Li 2 CO 3 разлагается при более низкой температуре, а Na 2 CO 3 при более высокой температуре?
Ответ:  Li 2 CO представляет собой ковалентное соединение, тогда как Na 2 CO 3 представляет собой ионное соединение. Следовательно, энергия решетки Na 2 CO 3 выше, чем у Li 2 CO 3 . Так, LiCO 3 разлагается при более низкой температуре.

Вопрос 15. Сравните растворимость и термическую устойчивость следующих соединений щелочных металлов с растворимостью щелочноземельных металлов.
(a) Нитраты (b) Карбонаты (c) Сульфаты
Ответ:  (a) Нитраты элементов группы 1 и группы 2 растворимы в воде, поскольку энергия гидратации больше энергии решетки.
Нитраты элементов группы 1 и группы 2 термически нестабильны, но они разлагаются по-разному, за исключением LiCO 3 например.

(b) Карбонаты элементов группы 1 растворимы в воде, кроме Li 2 CO 3 Они также термически устойчивы, кроме Li 2 CO 3

выше энергии гидратации.
Термическая устойчивость карбонатов группы 2 увеличивается вниз по группе, т. к. энергия решетки не увеличивается из-за увеличения ионного характера.
(c) Сульфаты группы 1 растворимы в воде, кроме Li 2 SO 4 . Они термически стабильны.
Растворимость сульфатов группы 2 уменьшается вниз по группе, так как энергия решетки преобладает над энергией гидратации.
Сульфаты элементов группы 2 термически стабильны и увеличиваются по группе из-за увеличения энергии решетки.

Вопрос 16. Начав с хлорида натрия, как бы вы продолжили подготовку?
(i) Металлический натрий (ii) Гидроксид натрия
(iii) Пероксид натрия (iv) Карбонат натрия?
Ответ:  (i) Металлический натрий получают электролизом расплавленной массы NaCl 40 % и CaCl 2 60 % в ячейке Дауна при 873 К с использованием железа в качестве катода и графита в качестве анода.На катоде выделяется Na.
На катоде:
Na + + e —> Na (ж)
На аноде:
2Cl (расплав) —-> Cl 2 .
(ii) Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора NaCl (рассол) в ячейке Кастнера-Келлнера.
На катоде:
Na + + e —–> Na
2Na + Hg ——->Na – Hg + 2H 2 0
2Na-Hg + 2H 2907—> 2NaOH +H 2 +Hg
На аноде:
Cl – e ——->Cl
Cl + Cl——>Cl 2
:49 Пероксид натрия + 0 2 2Na 2 O + 0 2
(iv) Карбонат натрия получают аммиачным способом Solvay.

Вопрос 17. Что происходит, когда (i) магний сжигается на воздухе, (ii) негашеная известь нагревается с кремнеземом, (iii) хлор реагирует с гашеной известью, (iv) нагревается нитрат кальция?
Ответ:

Вопрос 18. Опишите два важных применения каждого из следующих веществ: ,
(i) едкий натр (ii) карбонат натрия (iii) негашеная известь
Ответ:   (i) едкий натр
(a) это используется в производстве мыльной бумаги, искусственного шелка и т. д.
(b) Используется в текстильной промышленности.
(ii) Карбонат натрия
(a) Используется для умягчения воды, для стирки и очистки.
(b) Используется в производстве стекла.
(iii) Негашеная известь
(a) Используется при приготовлении хлорной извести.
(b) Используется при очистке сахара и производстве цемента.

Вопрос 19. Изобразите структуру (i) BeCl 2 (пар), (ii) BeCl 2 (твердое вещество).
Ответ: BeCl 2 (пар)
В парообразном состоянии он существует в виде димера с хлорным мостиком.

Вопрос 20. Гидроксиды и карбонаты натрия и калия легко растворимы в воде, а соответствующие соли магния и кальция мало растворимы в воде. Объяснять.
Ответ:  Поскольку гидроксиды и карбонаты группы 1 из-за большого размера имеют более высокую энергию гидратации, чем энергия решетки, поэтому они легко растворимы в воде. Тогда как у магния и кальция из-за малых размеров их энергия решетки преобладает над энергией гидратации, они мало растворимы в воде.

Вопрос 21. Опишите важность следующего:
(i) Известняк (ii) Цемент (iii) Гипс.
Ответ: Известняк:

  • Широко используется в производстве высококачественной бумаги.
  • Используется в качестве мягкого абразива в зубной пасте.
  • В качестве наполнителя в косметике.
  • Используется как антацид.

Цемент:

  • Важный строительный материал.
  • Используется в бетоне и армированном цементе.

Гипс:

  • Используется в штукатурках.
  • В стоматологии, в декоративных работах для изготовления статуй.

Вопрос 22. Почему соли лития обычно гидратированы, а соли других ионов щелочных металлов обычно безводны?
Ответ:  Из-за наименьшего размера Li + может легче поляризовать молекулы воды, чем другие ионы щелочных металлов.

Вопрос 23. Почему LiF почти нерастворим в воде, а LiCl растворим не только в воде, но и в ацетоне?
Ответ: Это связано с высокой энергией решетки LiF по сравнению с LiCl.
LiCl растворим в воде, потому что его энергия гидратации выше энергии решетки.

Вопрос 24. Объясните значение натрия, калия, магния и кальция в биологических жидкостях.
Ответ: Ионы натрия:

  • Ионы Na + участвуют в передаче нервных сигналов, в регуляции тока воды через клеточные мембраны.
  • В транспорте сахаров и аминокислот в клетку.

Ионы калия:

  • Они активируют многие ферменты.
  • Участвуют в окислении глюкозы с образованием АТФ.

Ионы магния:

  •  Все ферменты, использующие АТФ для переноса фосфатов, нуждаются в магнии в качестве кофактора.
  • Mg является основным пигментом для поглощения света растениями.

Кальций:

  •  Ионы Ca 2+ присутствуют в костях.
  •  играет важную роль в нервно-мышечной функции.

Вопрос 25.Что произойдет, если
(i) металлический натрий бросить в воду?
(ii) Металлический натрий нагревается в свободном доступе воздуха?
(iii) Перекись натрия растворяется в воде?
Ответ: (i) 2Na + 2H 2 O ——–> 2NaOH + H 2
(ii) 2Na + O 2 ———> Na

2 O iii) Na 2 O 2 + 2h30 ———> 2NaOH + H 2 O 2

Вопрос 26.Прокомментируйте каждое из следующих наблюдений:
(a) Подвижности ионов щелочных металлов в водном растворе: Li + < Na + + < Rb + < Cs +
(b) Литий — единственный щелочной металл, непосредственно образующий нитрид.
(в) Ee для M 2+  (водн.) + 2e —> M(s) (где M = Ca, Sr или Ba) практически постоянна.
Ответ:  (а) Чем меньше размер иона, тем выше его гидратация и, следовательно, больше масса гидратированного иона и, следовательно, ионная подвижность становится меньше.Степень гидратации уменьшается на порядок.
Li + < Na + + < Rb + < Cs +
Таким образом, подвижность Cs + будет наибольшей.
(b) Из-за своего меньшего размера литий может непосредственно образовывать нитрид.
(c) Это связано с тем, что восстановительный потенциал зависит от энергии сублимации, энергии ионизации и энергии гидратации. Их равнодействующая почти постоянна для этих ионов.

Вопрос 27. Укажите, почему
(a) раствор Na 2 CO 3 является щелочным?
(b) щелочные металлы получают электролизом их расплавленных хлоридов?
(c) Натрий оказался более полезным, чем калий?
Ответ: (a) Na 2 CO 3 представляет собой соль слабой кислоты, угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и сильного основания NaOH. Таким образом, он подвергается гидролизу с образованием сильного основания NaOH, а его водный раствор имеет щелочную природу.
Na 2 CO 3 (s) + H 2 O(l)———–>2NaOH
(b) Поскольку разрядный потенциал щелочных металлов намного выше, чем у водорода, поэтому при раствор любого хлорида щелочного металла подвергают электролизу, на катоде вместо щелочного металла образуется H 2 . Поэтому щелочные металлы получают электролизом их расплавленных хлоридов.
(c) Так как калий является реакционноспособным, чем натрий, и встречается в природе в меньшем количестве, чем Na, натрий оказывается более полезным.

Вопрос 28. Напишите сбалансированные уравнения реакций между.

2 O 2 и Water 2 и Water
(б) KO 2 и вода (C) Na 2 O и CO 2
Ответ: (а) Na 2 O 2 + 2H 2 O ——-> 2NaOH + H 2 O 2
(б) 2KO 2 9—7 —0—7 O2 900 2K0H + O 2 + H 2 O 2
(c) Na 2 O+ CO 2 ———>Na 2 CO 3 3

Вопрос 29. Как бы вы объяснили следующие наблюдения?
(i) BeO почти нерастворим, но BeSO 4 растворим в воде.
(ii) BaO растворим, но BaSO 4 нерастворим в воде.
(iii) Лил более растворим в этаноле, чем КИ.
Ответ:  (i) Энергия решетки BeO сравнительно выше, чем энергия гидратации. Поэтому он практически нерастворим в воде. В то время как  BeSO 4 имеет ионную природу, и его энергия гидратации преобладает над энергией решетки.
(ii) Как BaO, так и BaSO являются ионными соединениями, но энергия гидратации BaO выше, чем энергия решетки, поэтому он растворим в воде.
(iii) Поскольку размер иона Li + очень мал по сравнению с ионом K + , он в значительной степени поляризует электронное облако иона I . Таким образом, Lil растворяется в этаноле легче, чем KI.

Вопрос 30. Какой из щелочных металлов имеет наименьшую температуру плавления?
(a) Na (b) K (c) Rb (d) Cs
Ответ: Размер Cs самый большой, поэтому его температура плавления самая низкая, (d) верно.

Вопрос 31. Какой из перечисленных ниже щелочных металлов дает гидратированные соли?
(a) Li (b) Na (c) K (d) Cs
Ответ: Li + наименьшее. Таким образом, он имеет самую высокую плотность заряда и, следовательно, сильнее притягивает молекулы воды.

Вопрос 32. Какой из перечисленных карбонатов щелочноземельных металлов наиболее термически стабилен?
(а) MgCO 3 (б) CaCO 3 (в) SrCO 3 (г) BaCO 3
Ответ: 6 90 5 3 BaCO 3 0 (0)

БОЛЬШЕ РЕШЕННЫХ ВОПРОСОВ

NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 10 Очень короткие вопросы типа ответа

Вопрос 1.Назовите щелочной металл, который находится в диагональной связи с магнием?
Ответ: Ли.

Вопрос 2. Почему щелочные и щелочноземельные металлы нельзя получить методом химического восстановления?
Ответ:  Поскольку щелочные и щелочноземельные металлы сами по себе являются более сильными восстановителями, чем большинство других восстановителей.

Вопрос 3. Назовите соединения, используемые для производства стиральной соды методом Сольве.
Ответ:  NaCl, CaCO 3 и NH 3 .

Вопрос 4. Какой электролит используется для получения натрия в процессе Кастнера?
Ответ:  Расплавленный NaOH.

Вопрос 5. Что происходит, когда кристаллы стиральной соды подвергаются воздействию воздуха?
Ответ:  Моногидрат (Na 2 CO 3 – H 2 O) образуется в результате высолов.

Вопрос 6.Назовите щелочноземельные металлы, соли которых не окрашивают несветящееся пламя.
Ответ: Бериллий не придает цвет несветящемуся пламени.

Вопрос 7. Что такое обожженный гипс?
Ответ:  Это безводный сульфат кальция (CaSO 4 ).

Вопрос 8. Что такое негашеная известь? Что происходит, когда его добавляют в воду?
Ответ:   CaO – это негашеная известь. При добавлении к воде образуется Ca(OH) 2 .

Вопрос 9. Расположите в порядке возрастания растворимости в воде.

MGCL 2 , CACL 2 , SRCL 2 , BACL 2

2
3 Ответ: BACL 2 2 2 2

Вопрос 10. Назовите химическую формулу английской соли.
Ответ: MgSO 4 ,7H 2 O

Вопрос 11.Как бы вы получили силикат натрия из кремнезема?
Ответ:

Вопрос 12. Что происходит при нагревании металлического натрия в свободном доступе воздуха?
Ответ:   Образуется перекись натрия.
2Na + O 2 ——-> Na 2 O 2

Вопрос 13. Каково общее название элементов группы 1?
Ответ: Щелочные металлы.

Вопрос 14. Почему щелочные металлы мягкие?
Ответ:  Поскольку атомы щелочных металлов имеют более крупные ядра и меньшее число валентных электронов, металлические связи в них очень слабые и, следовательно, мягкие.

Вопрос 15. Что вы понимаете под диагональными отношениями в периодической таблице?
Ответ:  Сходство первого элемента второго периода с диагонально расположенным элементом соседнего элемента называется диагональным отношением.

Вопрос 16. Почему BeCl 2 растворим в органическом растворителе?
Ответ:  Поскольку BeCl 2 представляет собой ковалентное соединение, оно растворимо в органическом растворителе.

Вопрос 17.Почему щелочные металлы дают характерную окраску пламени?
Ответ:  Щелочные металлы из-за низкой энергии ионизации поглощают энергию из видимой области, излучая дополнительный цвет.

Вопрос 18. Почему раствор щелочных металлов в жидком аммиаке в природе является проводящим?
Ответ:  Из-за аммонизированных электронов и катионов.

Вопрос 19. Что является более основным NaOH или Mg(OH) 2 ?
Ответ:  NaOH является более основным.

Вопрос 20. Какие щелочноземельные металлы не окрашивают пламя?
Ответ: Быть и Мг.

Вопрос  21. Что такое кальцинированная сода?
Ответ: Кальцинированная сода представляет собой безводный карбонат натрия (Na 2 CO 3 ).

NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 10 Short Answer Type Questions

Вопрос 1. Почему щелочные металлы всегда одновалентны? Ион какого щелочного металла образует наибольший гидратированный ион в водном растворе?
Ответ:  Они всегда одновалентны, потому что после потери одного электрона они приобретают ближайшую конфигурацию инертного газа.Li + образует самые большие гидратированные катионы, потому что он имеет самую высокую энергию гидратации.

Вопрос 2. Каково влияние тепла на следующие соединения (Приведите уравнения реакций)? (i) CaC03 (ii) CaSO 4 2H 2 O
Ответ:

Вопрос 3. Объясните следующее:
(a) Иодид лития более ковалентен, чем фторид лития.
(б) Энтальпия решетки LiF максимальна среди всех галогенидов щелочных металлов.
Ответ:  (а) Согласно правилу Фазана, ион Li + может поляризовать ион l больше, чем ион F из-за большего размера аниона. Таким образом, Lil имеет более ковалентный характер, чем LiF.
(b) Чем меньше размер (межъядерное расстояние), тем больше значение энтальпии решетки, так как межъядерное расстояние ожидается наименьшим в LiF.

Вопрос 4. Напишите химические формулы следующих соединений.
(i) Чилийская соль (ii) Мрамор (iii) Рассол
Ответ: (i) NaNO 3 (ii) CaCO 3 (iii) NaCl.

Вопрос 5. Объясните следующее:
(a) Почему Cs считается наиболее электроположительным элементом?
(b) Литий нельзя использовать для изготовления фотоэлементов.
(c) Литий не образует квасцов.
Ответ:  (a) Из-за самой низкой энергии ионизации Cs считается наиболее электроположительным элементом.
(b) Литий нельзя использовать для изготовления фотоэлементов, потому что из всех щелочных металлов он имеет самую высокую энергию ионизации и, следовательно, не может испускать электроны при воздействии света.
(c) Из-за небольшого размера литий не образует квасцов.

Вопрос 6. (a) Что заставляет литий проявлять свойства, необычные для остальных щелочных металлов?
(b) Когда катион сильно поляризуется? Катион какого щелочного металла обладает наибольшей поляризующей способностью?
Ответ:  (а) Необычные свойства лития по сравнению с другими щелочными металлами обусловлены его исключительно малым размером атома и его иона и его высокой поляризующей способностью.
(b) Катион сильно поляризуется, если его отношение заряда к размеру очень велико.Ион
Li + обладает наибольшей поляризующей способностью.

Вопрос 7. Почему известны ионные гидриды только щелочных и щелочноземельных металлов? Приведите два примера.
Ответ:  Щелочные металлы и щелочноземельные металлы являются наиболее электроположительными из-за низкой ионизационной этальпии, поэтому они образуют ионные гидриды, т. е. NaH, KH и CaH 2

Вопрос 8. Почему раствор щелочных металлов в жидком аммиаке окрашивается в синий цвет? Дайте также химическое уравнение.
Ответ:  Синий цвет раствора обусловлен аммонизированным электроном, который поглощает энергию в видимой области света и придает синий цвет.
Na (ам) + e- (ам) + NH 3 (ж) ——–> NaNH 2 (ам) + —1/2 H 2 (г)

Вопрос 9. Укажите важные области применения следующих соединений.
(i) NaHCO 3 (ii) NaOH
Ответ:

(i) Использование NaHCO 3

  • Используется в огнетушителе.
  • Мягкий антисептик при кожных инфекциях.
  • Используется как антацид.

(ii) Использование NaOH

  • Используется в мыловаренной промышленности.
  • Используется в текстильной промышленности.
  • Используется как реагент в лаборатории.
  • Используется для поглощения ядовитых газов.

Вопрос 10. Как называется смесь CaC 2 и N 2 ? Как это готовят?
Ответ:  Называется нитролим.
Его получают нагреванием CaC 2 с N 2 при высокой температуре.
CaC 2 + N ——–> CaCN 2 + C

Решения NCERT для класса 11 по химии, глава 10, вопросы с длинным ответом

Вопрос 1. (а) Сравните четыре свойства щелочных металлов и щелочноземельных металлов.
(b) Что происходит при растворении щелочных металлов в аммиаке?
(c) MgCl 2 подвергается электролизу.
Ответ:  (a)

На катоде:
Mg2+(aq) + 2e ———-> Mg(s)
На аноде: –Cl-2(aq) –6e-aq ———> Cl2(г)

Вопрос 2. Укажите, почему
(a) Щелочные металлы проявляют степень окисления только +1. б) Na и K окрашивают пламя, а Mg — нет. (c) Литий при нагревании на воздухе в основном образует монооксид, а не пероксид. (d) Li является лучшим восстановителем в водном растворе.
Ответ:   (a) Щелочные металлы имеют низкие энтальпии ионизации.
Они имеют сильную тенденцию терять 1 электрон для образования одноположительных ионов. Таким образом, они показывают степень окисления +1 и сильно электроположительны.
(b) Валентные электроны щелочных металлов, таких как Na и K, легко поглощают энергию пламени
и возбуждаются до более высоких энергетических уровней. Когда эти электроны возвращаются в основное состояние, энергия излучается в виде света.
Атом магния имеет небольшой размер, поэтому электроны прочно связаны с ядром.[ Таким образом, им требуется большое количество энергии для возбуждения электронов на более высокие энергетические уровни
, что невозможно в пламени Бунзена.
(c) Из-за небольшого размера Li+ он имеет сильное положительное поле, которое настолько сильно притягивает отрицательный заряд, что не позволяет иону оксида 02- соединиться с другим атомом кислорода с образованием иона пероксида.
(d)Поскольку среди щелочных металлов литий имеет самый отрицательный электродный потенциал (Е° = -3,04 В), то он является самым сильным восстановителем в водном растворе.

Решения NCERT для класса 11 по химии, глава 10, вопросы с несколькими вариантами ответов

Вопрос 1. Восстановительная способность щелочных металлов имеет следующий порядок:
(а) Na < K < Rb < Cs < Li (б) K < Na < Rb < Cs < Li
(в) Li < Cs < Rb < K < Na (d) Rb < Cs < K < Na < Li
Вопрос 2. Что из нижеперечисленного наименее термически стабильно?
(a) MgCO 3 (b) CaCO 3 (c) SrCO 3 (d)BeCO 3
Вопрос 3. NaNO3 при нагревании до 800°С дает
(а)Na + N 2 + О 2 (б) NaNO 2 + О 2 (в) Na 2 О7 + О5 9076 + N 2 (d)NaN 3 + O 2
Вопрос 4. Литий находится в диагональной связи с
(a) натрий (b) кремний (c) азот (d)магний
Вопрос 5. В процессе Solvay
(a) раствор аммиачной соли газируется CO 2 с образованием NaHCO 3 , который при разложении при 150°C дает Na 2 3 CO 6 6 (b) амальгум натрия реагирует с водой с образованием NaOH, который дает Na 2 CO 3 при взаимодействии с CO 2
(c) Солевой раствор вступает в реакцию с BaCO 3 с образованием Na 2 CO 3
(d) все вышеперечисленное
Questio п 6. Оксид какого из перечисленных металлов является амфотерным?
(a) Pb (b) Mg  (c) Ca (d) Al
Вопрос 7. Щелочноземельные металлы
(a) более реакционноспособны (b) менее восстановительны
(c) более окислительны (d) менее щелочные, чем щелочные металлы
Вопрос 8. Что из перечисленного не является пероксидом?
(a) KO 2 (b) CrO 5 (c) Na 2 O 2 (d) BaO 2
9.763 Вопрос 9.7636Гидриды, а также галогениды щелочноземельных металлов склонны к полимеризации

(a) Sr (b) Ca (c) Be (d) Mg
Вопрос 10. Что из перечисленного используется в фотоэлементах?
(а) Na (б) K (в) Li (г) Cs
Ответ:  1. (а) 2. (г) 3. (в) 4. (г) 5. (а)
6. (а) и (г) 7. (б) и (г) 8. (а) 9. (в) 10. (г)

NCERT Solutions for Class 11 Chemistry Chapter 10 HOTS Questions

Вопрос 1. Почему щелочные металлы мягкие и имеют низкую температуру плавления?
Ответ: Щелочные металлы имеют только один валентный электрон на атом металла.В результате энергия связи ионов щелочных металлов в плотноупакованных металлических решетках слаба. Поэтому они мягкие и имеют низкую температуру плавления.

Вопрос 2. Что из перечисленного можно использовать для хранения щелочного металла?
H 2 O, C 2 H 5 OH и бензол
Ответ: O —> NaOH + 1/2H 2
Na + C 2 H 5 OH —> C2H 5 ONa + ½ H 2

Вопрос 3.Карбонат калия не может быть получен методом Сольвея. Почему?
Ответ:  Это связано с тем, что гидрокарбонат калия (KHCO 3 ), образующийся в качестве промежуточного продукта (при пропускании газа CO 2  через аммонизированный раствор хлорида калия), хорошо растворим в воде и не может быть отделен путем фильтрации.

Вопрос 4. Гидроксиды и карбонаты натрия и калия легко растворимы в воде, тогда как соответствующие соли магния и кальция мало растворимы в воде.Объяснять.
Ответ:  Все соединения представляют собой кристаллические твердые вещества, и их растворимость в воде определяется как энтальпией решетки, так и энтальпией гидратации. В случае соединений натрия и калия величина энтальпии решетки довольно мала по сравнению с упомянутыми натрием и калием, легко растворимыми в воде. Однако в случае соответствующих соединений магния и кальция катионы имеют меньшие размеры и большую величину положительного заряда. Это означает, что их энтальпии решетки больше по сравнению с соединениями натрия и калия.Поэтому гидроксиды и карбонаты этих металлов мало растворимы в воде.

Вопрос 5. Почему LiF практически нерастворим в воде, а LiCl растворим не только в воде, но и в ацетоне?
Ответ:  Низкая растворимость LiF в воде обусловлена ​​его очень высокой энтальпией решетки (ион F –   очень мал по размеру).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.