Чему равна в химии масса: Количество вещества, масса и молярная масса — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Молярная масса — Учебник по Химии. 8 класс. Григорович

Учебник по Химии. 8 класс. Григорович — Новая программа

Вспомните: физический смысл понятий «количество вещества» и «моль» (§ 24).

Взаимосвязь между массой и количеством вещества

Молекулы — это частицы с определенной, но очень маленькой массой. И если непосредственно измерить число молекул или количество вещества невозможно, то массу одного моля вещества измерить вполне реально. Такую массу называют молярной массой вещества.

Если мы знаем количество вещества п, которое содержится в том или ином образце, и массу образца т, то, разделив массу на количество вещества, получаем массу одного моля вещества, т. е. молярную массу:

Молярная масса — это физическая величина, равная отношению массы вещества к его количеству.

Молярную массу обозначают буквой М и измеряют в граммах на моль (г/моль).

Поскольку для образца вещества количеством 1 моль масса будет равна молярной массе, то:

Молярная масса — это масса вещества количеством 1 моль.

Определение молярной массы вещества

Молярная масса М, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе Мr. Для простых веществ атомного строения молярная масса численно равна относительной атомной массе.

Хотя молярная масса М и относительная молекулярная масса Мr имеют одинаковые численные значения, между ними есть два существенных различия:

• молярная масса характеризует массу одного моля вещества, тогда как относительная молекулярная масса — массу одной молекулы;

• молярная масса не является относительной величиной и, в отличие от относительной молекулярной массы, имеет единицу измерения — г/моль.

Различные вещества состоят из разных молекул, имеющих разные массы. Если взять разные вещества в количестве 1 моль, легко заметить, что у них разная масса и они занимают разные объемы (рис. 25.1). Так, масса одного моля сахара — 342 г, а одного моля воды — 18 г. Это всего лишь две неполные столовые ложки.

В чем же тогда сходство этих образцов веществ? В них содержится приблизительно одинаковое число молекул, из которых они состоят. В двух столовых ложках (18 г) воды содержится столько же молекул воды Н2O, сколько молекул сахарозы С12Н22O11 в 342 г сахарного песка, а именно 6,02 • 1023 молекул.

Рис. 25.1. Некоторые вещества, взятые в количестве 1 моль: а — вода; б — поваренная соль; в — сульфатная кислота; г — сахар

Очевидно, что чем больше масса одной молекулы, тем больше молярная масса вещества.

Используя число Авогадро, легко доказать, что относительная молекулярная масса и молярная масса численно должны быть одинаковыми. Вещество количеством 1 моль содержит 6,02 • 1023

молекул, поэтому молярная масса (масса одного моля вещества) равна массе одной молекулы (в граммах), умноженной на постоянную Авогадро:

М = mмолекулы • NA

Массу молекулы можно также вычислить, зная относительную молекулярную массу Мr вещества:

mмолекулы = Мr • 1 а. е. м.

М = (Мr • 1 а. е. м) • NAr (1 а. е. м. • NА) = Мr 1 г/моль

Среди известных веществ самая большая молекулярная масса у белка титина, молекулярная формула которого С132983Н211861N36149О40883S693. Его молярная масса равна 2 993 442 г/моль, т. е. 1 моль вещества весит почти 3 тонны.

Расчеты с использованием молярной массы

Для того чтобы вычислить количество вещества, достаточно знать массу т этого вещества и его молярную массу М:

По этой формуле можно вычислить массу вещества в граммах:

Наконец, если известны и масса, и количество вещества, то можно определить его молярную массу:

Если объединить эти два уравнения, помня, что произведение атомной единицы массы и числа Авогадро равно единице, получаем:

Все эти формулы используют для химических расчетов.

Задача 1. Вычислите молярную массу натрий карбоната Na2CO3.

Решение:

Находим относительную молекулярную массу вещества:

Mr(Na2CO3) = 2 • Ar(Nа) + Ar(С) + 3 • Ar(O) = 2 • 23 + 12 + 3 • 16 = 106.

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе, следовательно: M(Na2CO3) = 106 г/моль.

Ответ: M(Na

2CO3) = 106 г/моль.

Задача 2. Вычислите массу кальцинированной соды количеством вещества 0,5 моль.

Задача 3. Какое количество вещества содержится в воде массой 1 кг?

Задача 4. Сколько атомов Сульфура содержится в образце серы массой 8 г?

Выводы

1. Молярная масса — это физическая величина, равная отношению массы вещества к его количеству. Молярная масса — это масса вещества количеством 1 моль.

2. Молярная масса вещества численно равна относительной молекулярной массе. Ее обозначают буквой М и измеряют в граммах на моль (г/моль).

Контрольные вопросы

1. Дайте определение молярной массы вещества.

2. В каких единицах измеряют молярную массу?

3. Как по химической формуле вещества определить его молярную массу?

4. Что общего и различного у понятий «молярная масса» и «относительная молекулярная масса»? Объясните на конкретных примерах.

Задания для усвоения материала

1. Молярная масса кислорода равна: а) 16 г/моль; б) 32 г/моль; в) 48 г/моль.

2. Вычислите массу; а) водорода количеством 2 моль; б) кислорода количеством 3 моль; в) воды количеством 5 моль.

3. Вычислите массу; а) 1,204 • 1022 атомов Цинка; б) 1,806 • 1024 молекул кислорода; в) 6,02 • 1021 молекул сульфатной кислоты H2SO4.

4. Вычислите молярные массы веществ по их формулам: H2S, NH3, F2, СаСO3, SO2, NaOH, K2SO4, Fe(NO3)3, NaAl(OH)4, CuSO4 • 5H2O.

5. Вычислите количество вещества: а) в 7 г железа; б) 21 г азота; в) 500 г мела СаСO3; г) 10 кг пищевой соды NaHCO

3.

6. Какие массы воды, сахара С12Н22O11 золота необходимо взять, чтобы каждого вещества было по 5 моль?

7. Вычислите молярную массу простого вещества, если: а) масса 7 моль его равна 444,5 г; б) масса 3,5 моль — 84 г; в) масса 0,25 моль — 8 г. Назовите эти вещества.

8. Определите, масса какого из образцов веществ больше: а) 3 моль кислорода или 2 моль азота; б) 5 моль воды или 1,4 моль хлора; в) 1 моль негашеной извести СаО или 1 моль жженой магнезии МgО?

9. Сколько молекул воды содержится в стакане объемом 200 мл?

10. Вычислите количество вещества и число атомов Оксигена, которые содержатся: а) в 3 моль сернистого газа SO2; б) 40 г медной окалины СuО.

11. Образец нитратной кислоты ΗΝO3 имеет массу 122 г. Вычислите в этом образце количество вещества: а) нитратной кислоты; б) атомов Нитрогена; в) атомов Гидрогена; г) атомов Оксигена.

12. Образец соединения Карбона с Гидрогеном массой 0,8 г содержит 0,05 моль вещества. Вычислите молярную массу этого вещества и определите его формулу.



Вычисление молярной массы • Другие конвертеры • Компактный калькулятор • Онлайн-конвертеры единиц измерения

Конвертер длины и расстоянияКонвертер массыКонвертер мер объема сыпучих продуктов и продуктов питанияКонвертер площадиКонвертер объема и единиц измерения в кулинарных рецептахКонвертер температурыКонвертер давления, механического напряжения, модуля ЮнгаКонвертер энергии и работыКонвертер мощностиКонвертер силыКонвертер времениКонвертер линейной скоростиПлоский уголКонвертер тепловой эффективности и топливной экономичностиКонвертер чисел в различных системах счисления.Конвертер единиц измерения количества информацииКурсы валютРазмеры женской одежды и обувиРазмеры мужской одежды и обувиКонвертер угловой скорости и частоты вращенияКонвертер ускоренияКонвертер углового ускоренияКонвертер плотностиКонвертер удельного объемаКонвертер момента инерцииКонвертер момента силыИмпульс (количество движения)Импульс силыКонвертер вращающего моментаКонвертер удельной теплоты сгорания (по массе)Конвертер плотности энергии и удельной теплоты сгорания топлива (по объему)Конвертер разности температурКонвертер коэффициента теплового расширенияКонвертер термического сопротивленияКонвертер удельной теплопроводностиКонвертер удельной теплоёмкостиКонвертер энергетической экспозиции и мощности теплового излученияКонвертер плотности теплового потокаКонвертер коэффициента теплоотдачиКонвертер объёмного расходаКонвертер массового расходаКонвертер молярного расходаКонвертер плотности потока массыКонвертер молярной концентрацииКонвертер массовой концентрации в раствореКонвертер динамической (абсолютной) вязкостиКонвертер кинематической вязкостиКонвертер поверхностного натяженияКонвертер паропроницаемостиКонвертер плотности потока водяного параКонвертер уровня звукаКонвертер чувствительности микрофоновКонвертер уровня звукового давления (SPL)Конвертер уровня звукового давления с возможностью выбора опорного давленияКонвертер яркостиКонвертер силы светаКонвертер освещённостиКонвертер разрешения в компьютерной графикеКонвертер частоты и длины волныОптическая сила в диоптриях и фокусное расстояниеОптическая сила в диоптриях и увеличение линзы (×)Конвертер электрического зарядаКонвертер линейной плотности зарядаКонвертер поверхностной плотности зарядаКонвертер объемной плотности зарядаКонвертер электрического токаКонвертер линейной плотности токаКонвертер поверхностной плотности токаКонвертер напряжённости электрического поляКонвертер электростатического потенциала и напряженияКонвертер электрического сопротивленияКонвертер удельного электрического сопротивленияКонвертер электрической проводимостиКонвертер удельной электрической проводимостиЭлектрическая емкостьКонвертер индуктивностиКонвертер реактивной мощностиКонвертер Американского калибра проводовУровни в dBm (дБм или дБмВт), dBV (дБВ), ваттах и др. единицахКонвертер магнитодвижущей силыКонвертер напряженности магнитного поляКонвертер магнитного потокаКонвертер магнитной индукцииРадиация. Конвертер мощности поглощенной дозы ионизирующего излученияРадиоактивность. Конвертер радиоактивного распадаРадиация. Конвертер экспозиционной дозыРадиация. Конвертер поглощённой дозыКонвертер десятичных приставокПередача данныхКонвертер единиц типографики и обработки изображенийКонвертер единиц измерения объема лесоматериаловВычисление молярной массыПериодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Моль

Все вещества состоят из атомов и молекул. В химии важно точно измерять массу веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате нее. По определению моль является единицей количества вещества в СИ. Один моль содержит точно 6,02214076×10²³ элементарных частиц. Это значение численно равно константе Авогадро NA, если выражено в единицах моль⁻¹ и называется числом Авогадро. Количество вещества (символ n) системы является мерой количества структурных элементов. Структурным элементом может быть атом, молекула, ион, электрон или любая частица или группа частиц.

Постоянная Авогадро NA = 6.02214076×10²³ моль⁻¹. Число Авогадро — 6.02214076×10²³.

Другими словами моль — это количество вещества, равное по массе сумме атомных масс атомов и молекул вещества, умноженное на число Авогадро. Единица количества вещества моль является одной из семи основных единиц системы СИ и обозначается моль. Поскольку название единицы и ее условное обозначение совпадают, следует отметить, что условное обозначение не склоняется, в отличие от названия единицы, которую можно склонять по обычным правилам русского языка. Один моль чистого углерода-12 равен точно 12 г.

Молярная масса

Молярная масса — физическое свойство вещества, определяемое как отношение массы этого вещества к количеству вещества в молях. Говоря иначе, это масса одного моля вещества. В системе СИ единицей молярной массы является килограмм/моль (кг/моль). Однако химики привыкли пользоваться более удобной единицей г/моль.

молярная масса = г/моль

Горение — высокотемпературная экзотермическая окислительно-восстановительная реакция.

Молярная масса элементов и соединений

Соединения — вещества, состоящие из различных атомов, которые химически связаны друг с другом. Например, приведенные ниже вещества, которые можно найти на кухне у любой хозяйки, являются химическими соединениями:

Молярная масса химических элементов в граммах на моль численно совпадает с массой атомов элемента, выраженных в атомных единицах массы (или дальтонах). Молярная масса соединений равна сумме молярных масс элементов, из которых состоит соединение, с учетом количества атомов в соединении. Например, молярная масса воды (H₂O) приблизительно равна 1 × 2 + 16 = 18 г/моль.

Молекулярная масса

Молекулярная масса (старое название — молекулярный вес) — это масса молекулы, рассчитанная как сумма масс каждого атома, входящего в состав молекулы, умноженных на количество атомов в этой молекуле. Молекулярная масса представляет собой безразмерную физическую величину, численно равную молярной массе. То есть, молекулярная масса отличается от молярной массы размерностью. Несмотря на то, что молекулярная масса является безразмерной величиной, она все же имеет величину, называемую атомной единицей массы (а.е.м.) или дальтоном (Да), и приблизительно равную массе одного протона или нейтрона. Атомная единица массы также численно равна 1 г/моль.

Расчет молярной массы

Молярную массу рассчитывают так:

  • определяют атомные массы элементов по таблице Менделеева;
  • определяют количество атомов каждого элемента в формуле соединения;
  • определяют молярную массу, складывая атомные массы входящих в соединение элементов, умноженные на их количество.

Например, рассчитаем молярную массу уксусной кислоты

CH₃COOH

Она состоит из:

  • двух атомов углерода
  • четырех атомов водорода
  • двух атомов кислорода

Расчет:

  • углерод C = 2 × 12,0107 г/моль = 24,0214 г/моль
  • водород H = 4 × 1,00794 г/моль = 4,03176 г/моль
  • кислород O = 2 × 15,9994 г/моль = 31,9988 г/моль
  • молярная масса = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g/mol

Наш калькулятор выполняет именно такой расчет. Можно ввести в него формулу уксусной кислоты и проверить что получится.

Автор статьи: Anatoly Zolotkov

Вы затрудняетесь в переводе единицы измерения с одного языка на другой? Коллеги готовы вам помочь. Опубликуйте вопрос в TCTerms и в течение нескольких минут вы получите ответ.

Химический «калькулятор» (вычисление относительных молекулярных масс)

Друзья! Я, конечно, уверен, что вы сможете вычислить относительную молекулярную массу любого соединения и без помощи данного калькулятора. Для этого нужно лишь иметь под рукой таблицу Менделеева.

Напомню, что в данной таблице рядом с символом элемента и его порядковым номером всегда указывается относительная атомная масса (Ar). Например, атомная масса углерода приближенно равна 12, Ar(O) = 16, Ar(Pb) = 207. Внимание: атомная масса хлора округляется до 35,5!

Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс — относительные молекулярные массы (Mr).

Пример 1. Молекула H2S состоит из 3 атомов: двух атомов водорода и одного атома серы. Отн. молек. масса сероводорода = 2Ar(H) + Ar(S) = 2 + 32 = 34.

Пример 2. Молекула H3PO4 состоит из 8 атомов: трех атомов водорода, одного атома фосфора и четырех атомов кислорода. Mr(H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 + 31 + 64 = 98.

Вот, собственно, и вся «наука»! Осталось лишь напомнить, что молярная масса вещества (в г/моль) ЧИСЛЕННО равна его относительной молекулярной массе. Например, в задаче 2 мы вычислили Mr фосфорной кислоты (98). Молярная масса этого вещества = 98 г/моль. M(Cl2) = 71 г/моль, M(NO2) = 46 г/моль и т. д.

Если вы решаете задачу, в которой необходимо вычислять молярные массы многих соединений, да еще каждое из них состоит из большого числа атомов, «ручной» расчет Мr становится утомительным. Вот здесь и можно воспользоваться данным калькулятором. Все элементарно: в левой колонке выбираем символ соответствующего элемента, в правой — количество атомов данного элемента в молекуле.

Например, если вам нужно вычислить Mr(HClO4), в первой строке выберите Н и 1, во второй — Cl и 1, в третьей — O и 4. Остальные строки оставьте без изменений. Нажимаем кнопку «Вычислить» и получаем результат — 100,5. Это и есть относительная молекулярная масса хлорной кислоты.

Ответы | § 5. Молярная масса. Молярный объем газов — Химия, 8 класс

1. Какой физический смысл имеет молярная масса вещества?

Физический смысл молярной массы заключается в том, что масса порции данного вещества химическим количеством 1 моль численно равна относительной молекулярной массе данного вещества.

2. Масса порции некоторого вещества равна 144 г, а химическое количество вещества в ней составляет 0,75 моль. Рассчитайте молярную массу этого вещества.

Дано: 
m(вещества) = 144 г
n(вещества) = 0,75 моль

Найти:
M(вещества) — ?

Решение:
M(вещества) = 144 г / 0,75 моль = 192 г/моль

Ответ: 192 г/моль.

3. Может ли у разных веществ быть одинаковая молярная масса? Приведите примеры таких веществ.

Да, может.

M(Cu(OH)2) = 98 г/моль, M(H2SO4) = 98 г/моль, M(H3PO4) = 98 г/моль

4. Что такое молярный объем газа? Зависит ли эта величина от внешних условий (температуры и давления)?

Для любой порции любого газа при заданных условиях (температура и давление) отношение объема к химическому количеству газа есть величина постоянная, она называется молярным объемом. Эта величина зависит от внешних условий (температуры и давления).

5. Чему равна величина молярного объема любого газа при нормальных условиях?

6. Какой объем при н. у. занимает кислород химическим количеством 10 моль?

Дано: 
n(O2) = 10 моль

Найти:
V(O2) — ?

Решение:
V = V ⋅ Vm

V(O2) = 10 моль ⋅ 22,4 дм3/моль = 224 дм3

Ответ: 224 дм3.

7. Рассчитайте молярную массу:

а) озона O3

Mr(O3) = 3Ar(O) = 3 ⋅ 16 = 48
M(O3) = 48 г/моль

б) фосфорной кислоты H3PO4

Mr(H3PO4) = 3Ar(H) + Ar(P) + 4Ar(O) = 3 ⋅ 1 + 31 + 4 ⋅ 16 = 98
M(H3PO4) = 98 г/моль

в) азота N2

Mr(N2) = 2Ar(N) = 2 ⋅ 14 = 28
M(N2) = 28 г/моль

г) оксида алюминия Al2O3

Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O) = 2 ⋅ 27 + 3 ⋅ 16 = 102
M(Al2O3) = 102 г/моль

8. Два вещества имеют разную молярную массу. Можно ли в этом случае утверждать, что это разные вещества? Кратко поясните свой ответ.

Если вещества имеют разную молярную массу, значит, в их состав входят разные химические элементы и разное количество атомов. Поэтому можно утверждать, что это разные вещества.

Присоединяйтесь к Telegram-группе @superresheba_8, делитесь своими решениями и пользуйтесь материалами, которые присылают другие участники группы!

Молярная масса — Справочник химика 21

    Зависимость между молярной массой и относительной плотное гью выражает формула Крэга  [c.81]

    Молярная масса смеси нефтяных фракций рассчитывается по правилу аддитивности исходя из известного их состава и молярных масс  [c.81]

    Чем больше плотность нефтепродукта, тем выше его показатель преломления. Показатель преломления циклических соединений больше, чем у алифатических. Циклоалканы занимают промежуточное положение между аренами и алканами. В гомологических рядах углеводородов наблюдается линейная зависимость между плотностью и показателем преломления. Для фракций циклоалканов существует симбатная зависимость между температурой кипения или молярной массой и показателем преломления. [c.87]


    Р е М1 е и и е. Молекулярная масса метана 16,04, следовательно, молярная масса 16,04 г/моль, тогда [c.24]

    Решение, Вычислим массу чистого гидроксида калия (в миллиграммах) I) 3 мл раствора (молярная масса КОН равна 5(5 г/моль)  [c.254]

    Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c. 46]

    XI 000 000), т. е. 16 000 моль гидрокарбоната кальция или магння. Но масса эквивалента одного вещества взаимодействует с массой эквивалента другого. Значит, для этого потребуется такое же количество гидроксида кальция. Молярная масса Са(0Н)2 равна 74 г/моль, а эквивалент[1ая — 37 г/моль. Масса гидроксида кальция составит 37 16 000 = 592 ООО г, или 592 кг. [c.121]

    По молярному составу рассчитывается молярная масса стабильного конденсата  [c.26]

    Молярная масса химического соединения равна сумме молярных масс составляющих его элементов. Молярная масса газообразного кислорода (О2) равна удвоенной атомной массе, или 32,00 г. [c.140]

    Масса одного моля атомов элемента численно равна его атомной массе, выраженной в граммах. Для того чтобы, например, найти молярные массы серы (8) или меди (Си), мы сначала найдем в периодической таблице их атомные массы. Атомная масса серы равна 32,07, а меди — 63,55. Следовательно, [c.140]

    Компонент Массовая доля а- Молярная масса г/моль Число молей а ЮОО «г Массово-объемная концентрация с,. = а,Рс . ко/м  [c.28]

    Решение. Молярная масса пропана 44,09 г/моль. Масса 3 молей  [c.24]

    Молярная масса гликоля 106,12 г/моль, воды 18,02 г/моль. [c.29]

    Критическое давление (в Па) может рассчитываться как функ — ция и молярной массы М по уравнению Льюиса  [c.82]

    Масса I моля данного вещества называется его молярной массой II измеряется в г/моль 1000 молей образуют один киломоль (кмоль). [c.23]

    В уравнении для At концентрацию можно заменить отношением массы растворенного вещества в 1000 г растворителя т к молярной массе этого вещества М. Тогда Ai = k m/M). С помощью этой формулы нетрудно подсчитать молярную массу вещества. [c.132]

    Входящие в это уравнение числовые коэффициенты получены при следующих единицах физических величин р — давление, Па р — плотность, г/см R = Rg/M — удельная газовая постоянная, кДж/(кг-К) Ro 8,31437 кДж/(моль-К) — универсальная газовая постоянная М — молярная масса, кг/моль.[c.40]


    Если задан молярный состав Ша, Шв, Шс. .., то число молей смеси можно принять за 1 моль, при этом число молей каждого компонента в смеси будет численно равно его молярной доле. Зная число молей каждого компонента в смеси гпл, Шв, гпс,… и их молярную массу Ма, Мв, Мс умножением найдем массу каждого компонента. [c.25]

    Здесь 2ЛГ/тг= 18,52 г/моль есть молярная масса смеси (природного газа данного состава), 18,52 — молекулярная масса. [c.25]

    По количеству извлеченных кмолей в час и молярной массе каждого компонента рассчитывается масса извлеченных компонентов (см. табл. 15, графу 9). [c.165]

    По молярной массе абсорбента находится масса тощего абсорбента  [c.166]

    С повышением температуры кипения нефтяных фракций молярная масса (М) растет. Эта закономерность лежит в основе формулы Б.М. Воинова  [c. 81]

    По количествам фаз и их молярной массе определяются массы конденсата Сь и газа Су в двухфазной смеси  [c.45]

    Молярная масса смеси находится, если известны молярные доли компонентов в смеси  [c.40]

    Иными словами, молярная масса соединения определяется как результат умножения числа молей каждого элемента, присутствующего в формуле данного соединения, на молярную массу этого элемента и последующего сложения молярных масс различных элементов. Проверьте как вы поняли методику расчета на примерах упражнения 11.8. [c.141]

    Несмотря на это, если вы в жаркий день выпьете один моль воды, все равно будете испытывать жажду. Один моль воды — это менее 1/10 чашки или только 18 г (18 мл). На этом примере видна одна из привлекательных черт этой единицы. Моль атомов или молекул легко можно взвесить обычными весами. Кроме того, для нахождения массы одного моля любого вещества (молярной массы) можно использовать атомные массы элементов.[c.140]

    Вычислим молярную массу (н килограммах иа моль) Л 1(К20Х ХСа0 6 102) =510-10 . Определим массу K2 0J, необходимую для получения 100 кг стекла. Для этого вычислим массу оксида калня в 100 кг стекла  [c.192]

    Молярная масса диоксида серы или любого другого соединения может быть найдена аналогичным образом  [c.141]

    По массе каждого компонента и его молярной массе находится число молей каждого компонента в 1 кг (1000 г) исхвдной смеси и общее число молей смеси = Д ЮОО/М- 1/1 = 2(а,-1000/М,.). [c.28]

    Определим молярную массу дцсуль( шда железа и серной кислоты Л1 (РеЗ,) = Л, (Ре) 4- 2/1 (3) 120 М, (РеЗ ) = 120  [c.46]

    Допустим, что нас интересуют молярные массы сул1>фида меди (Си25) и диоксида серы (802). Один моль сульфида меди(1) (Си 8) содержит два моля меди и один моль серы. Используя молярные массы меди и серы, получаем  [c.140]

    По смыслу молярная масса любого вещества равга молекулярной массе, умноженной на число Авогадро (числэ молекул в моле). Молярная масса углерода принята разной 12 г, [c.23]

    Поскольку для любого газа при нормальных условиях объем одного моля сост шляет 22,41 л, то по молярной массе газа можно рассчитать его плотность. [c.26]

    Решение. Запишем [формулу полиэтилена (—СНг—СНз—)п-Молярная масса элементарного звена 28 г/моль. Следовательно, для получения 28 кг иолиэтилена требуется 22,4 м» этилена. Тогда для производства иолиэтилена массой 100 кг объем этилена должен составить [c.272]

    Компонент Масеопая доля (Г- Молярная масса г/моль Число молен г Молярная доля [c.26]

    Из каждого моля U2S, вступившего в реакцию, образуется один моль SO2. Используя величины молярных масс, находим, что из каждых 159,2 г U2S получается 64,07 г SO2. [c.141]


Химия для поступающих в вузы 1985 (1985) — [ c.14 ]

Химия для поступающих в вузы 1993 (1993) — [ c. 13 ]

Теоретические основы аналитической химии 1987 (1987) — [ c.6 ]

Общая химия (1987) — [ c.18 ]

Химия (2001) — [ c.16 ]

Аналитическая химия (1994) — [ c.16 ]

Химия Краткий словарь (2002) — [ c.196 ]

Общая и неорганическая химия (1994) — [ c.8 ]

Химия Издание 2 (1988) — [ c.13 ]

Горение Физические и химические аспекты моделирование эксперименты образование загрязняющих веществ (2006) — [ c.35 ]

Курс общей химии (0) — [ c.7 ]

Курс общей химии (0) — [ c. 7 ]

Предмет химии (0) — [ c.7 ]


Молярная масса кислорода. Чему равна молярная масса кислорода?

Атомы элементов и молекулы веществ обладают ничтожно малой массой. Для изучения количественных отношений, характерных для химических реакций, используется несколько физических величин. Одна из них — молярная масса, которую можно рассчитать для атомов, ионов и молекул. Один из важнейших элементов на Земле — кислород, с его участием протекают многие реакции и процессы. Для выполнения расчетов по формулам соединений, уравнениям реакций используется молярная масса кислорода, которая численно равна относительной массе его атома или молекулы.

Кислород

Общие сведения о кислороде (химическом элементе):

  • латинское название — Oxygenium;
  • химический символ — O;
  • находится в верхней части 16-й группы (ранее — группы VI A) периодической таблицы;
  • расположен во втором периоде сразу после азота, перед фтором;
  • относится к семейству халькогенов;
  • номер элемента в периодической таблице и заряд ядер его атомов — 8.

Кислород как один из компонентов атмосферы долгое время не могли выделить в чистом виде. Газ называли «животворящим», «эликсиром жизни». Честь открытия кислорода делят между собой ученые с мировым именем: К. Шееле, Дж. Пристли, А. Лавуазье. Термин «оксиген» предложил А. Лавуазье, исходя из важной роли вещества, его атомов в процессах образования оксидов и кислот.

При выполнении химических расчетов нужно знать массы участвующих в реакциях атомов и молекул веществ. Но они слишком малы, что затрудняет использование таких единиц измерения, как граммы и килограммы. Выход был найден: предложены другие величины, облегчающие расчеты. Например, в химии используются относительные значения атомных и молекулярных масс. Относительная масса атома (Ar) как физическая величина была введена в 1961 году. Ее значение равно 1/12 массы атома углерода (изотопа 12C).

Для выполнения расчетов по формулам и уравнениям с применением этой и других величин нужно помнить несколько правил:

  1. Масса атома указана в периодической системе рядом с химическим знаком. Молярная масса имеет такое же численное значение, но с единицами измерения г/моль.
  2. Массу одного моля вещества определяют по формуле соединения, для чего находят сумму молярных масс всех частиц в молекуле.
  3. Если в химической формуле есть индекс, указывающий на количество структурных единиц, то необходимо умножить молярную массу на этот коэффициент.

Атомная и молекулярная масса кислорода

Масса атома кислорода получена с учетом количества и распространения трех его природных изотопов: Ar (О) = 15,999 (в а. е. м.). В расчетах это значение обычно округляют, получается 16. Для каждого элемента его атомная масса — постоянная величина. По известной массе атомов элемента с порядковым номером 8 может быть найдена молярная масса элемента кислорода. М(О) = 16. Еще одна безразмерная физическая величина — молекулярная масса кислорода — относится к простому веществу. Вычисляют массу молекулы кислорода, умножив массу атома на стехиометрический коэффициент в формуле: Mr(O2) = Ar (О) . 2 = 16 . 2 = 32. На практике нет необходимости выяснять, какая молярная масса кислорода, ведь ее значение численно равно массе молекулы вещества, но с единицей измерения г/моль. Для конкретного соединения его молекулярная масса является постоянной величиной, широко используется при расчетах количества и массы вещества.

Количество вещества

В химии для удобства расчетов используется одна из важнейших физических величин — количество вещества. Относится она не к массе, а к числу структурных единиц. За единицу измерения количества вещества в Международной системе (СИ) принят 1 моль. Зная, что 1 моль включает столько же частиц, сколько их содержится в 12 г углеродного изотопа 12С, можно рассчитать число атомов, молекул, ионов, электронов, содержащихся в навеске любого вещества. Еще одна постоянная величина получила название в честь великого итальянского ученого Авогадро (обозначается NА), Она характеризует число структурных частиц, которые содержит вещество, если его количество — 1 моль. Численное значение постоянной Авогадро — 6,02 . 1023 1/моль. Именно такое количество атомов (молекул, ионов) обладает молярной массой. Обозначение этой физической величины — М, единица измерения — 1 г/моль, формула для расчета — М = m/n (m — масса (г), n — количество вещества (моль)).

Чему равна молярная масса кислорода

На практике нет необходимости пользоваться формулой М = m/n для вычисления молярной массы кислорода. При решении задач чаще требуется определить, чему равна масса, или найти количество вещества. В первом случае используют для расчетов формулу m = n . M, во втором — n = m/M. Численное значение молярной массы элемента совпадает с массой атома, а для вещества — молекулы. Например, массу 16 г имеет 1 моль элемента кислорода. М (О2) — молярная масса молекулы кислорода, которая равна 32 г/моль.

Молярная масса эквивалента кислорода

Эквивалентной называют величину, равную массе 1 моля атомов любого одновалентного элемента. В общем случае можно определить эквивалентную массу, поделив молярную массу атомов химического элемента на его валентность, найденную по формуле конкретного соединения. В большинстве своих соединений кислород, как химический элемент-халькоген, двухвалентен. Молярная масса кислорода может быть найдена по таблице Менделеева, ее округленное значение — 16. Эквивалентная масса в 2 раза меньше — 8. В химии применяется закон эквивалентов, который гласит, что вещества вступают в реакцию между собой в количествах, равных их эквивалентам. При выполнении расчетов можно использовать молярную массу эквивалента кислорода, чтобы определить массу эквивалента вещества, для которого она неизвестна.

Кислород — один из важнейших элементов в земной коре, на него приходится 46,6 % массы. Простое соединение с тем же названием — второе по распространенности в атмосфере Земли. Содержание молекулярного кислорода в воздухе — 20,947 % по объему. При участии атомов элемента и молекул вещества протекают многие реакции и процессы в технике, промышленности, живой и неживой природе. Важно учесть количественные отношения в этих процессах, что значительно облегчает использование физических величин, в том числе молярной массы кислорода.

что стоит знать о массе воздуха

Что такое молярная масса?

Молярная масса вещества — это отношение его массы к количеству молей. Для воздуха тоже действует это отношение. Поэтому при проведении вычислений в результате получается масса одного моля. Но не все вещества можно рассчитать подобным образом. Для того, чтобы узнать, чему равна молярная масса воздуха в физике используют специальные формулы. Выражается результат в граммах на моль.

Воздух является смесью различных газов. Из этого следует, что молярная масса воздуха включает в себя молярные массы газов, входящих в его состав. Именно поэтому результаты таких вычислений будут различаться в зависимости от состава воздуха и количества различных газов и примесей в его составе. Существует и усредненный показатель, и средняя молярная масса воздуха равняется 29 г/моль.

Если же при расчетах было выявлено сильное отклонение от нормального показателя без объективных причин, то следует задуматься. Нарушение баланса газов – это очень серьезная проблема, которая очень часто встречается в больших городах. Именно там ежедневно в воздух выбрасывается огромное количество разнообразных веществ, которые меняют состав воздуха. Вредные примеси и их скопления очень плохо влияют на состояние организма человека. Также и увеличение или уменьшение содержания азота, кислорода, углекислого газа и других веществ влечет за собой тоже большие проблемы. Недостаток кислорода губителен для живых организмов и для человека может быть даже смертельно опасным.

Тщательное исследование воздуха может выявить отклонения от нормы и предотвратить их негативное влияние на организм человека. В нашей независимой лаборатории можно заказать комплексное обследование, которое представляет собой проведение исследований на различные показатели и выявление нарушений.


Как же определяется молярная масса воздуха?

Все вещества различаются по массе, и этот показатель является очень индивидуальным. Для сложных веществ учитывается число атомов, находящемся в нем. Так чему равна молярная масса воздуха? Это сумма всех массовых долей элементов, которые входят в данное вещество. В данном случае это молярные массы азота, кислорода, аргона, углекислого газа, водорода и других веществ. Из них азот составляет 78% от общего объема, кислород 21%, а остальные же вещества содержатся в гораздо меньшем количестве.

Существует несколько методов проведения измерения:

  • Откачка воздуха из колбы позволяет при помощи уравнения состояния газа позволяет также вычислить этот показатель.
  • При помощи классического химического уравнения, в котором находятся все молярные массы газов, входящих в состав воздуха.
  • Также существуют уже готовые таблицы, со средними значениями.


Если производить расчеты, следуя определению, что объемы газов являются пропорциональными их количествам, то мы можем выражать среднюю массу как через объем, так и через количество. Поэтому молярная масса воздуха в химии рассчитывается по формуле, включающей в себя отношение массы вещества к его количеству. В сложных веществах надо найти отдельно массы каждого вещества, которое входит в состав.

Но этот способ расчетов по большей части затрагивает ситуации, когда воздух находится в своем обычном состоянии. Также можно вычислить и массу в других ситуациях.

Формула, по которой рассчитывается молярная масса влажного воздуха является формулой для смеси газов. При расчетах учитываются доли сухого воздуха и водяного пара, а также соответствующее для них давление и молярные массы. Получается формула выглядит как сумма объема с молярной массой водяного пара и объема с молярной массой сухого воздуха.


Известно, что молярная масса воздуха при нормальных условиях — 29 г/моль. Именно такой показатель принят за средний. Но он может колебаться в зависимости от состава воздуха. Поэтому сильные изменения свидетельствуют о нарушениях баланса газов в воздухе. Так если в воздухе будет содержаться 92% азота, то это будет смертельно опасно для человека. Именно поэтому состав воздуха так важен и необходимо его постоянно контролировать. Сейчас, в результате деятельности человека, наблюдается неблагоприятная экологическая картина и во многом она связана с загрязнением воздуха. Именно выбросы в воздух различных веществ нарушают его естественный состав, что приводит к ухудшению условий жизни. Многие экологические проблемы тоже являются уже следствием загрязнения воздуха. Смог, кислотные дожди и изменение состава всей атмосферы.

Закажите бесплатно консультацию эколога

Сколько азота в воздухе?

Если говорить о воздухе, то нельзя не затронуть тему содержания в нем азота. Он представляет собой бесцветный газ, у которого нет запаха и вкуса. Если разбирать химическую формулу, то молекула азота представляет собой два атома азота, которые скрещены между собой. Именно он составляет большую часть и составляет около 78% от всего объема воздуха. И молярная масса сжатого воздуха, высчитываемая по формуле, будет содержать в себе и молярную массу азота. Азот содержится практически везде и человек уже давно начал его использовать в своих нуждах. Даже в белке, который является основным строительным материалом всех живых организмов, тоже есть азот. Так аммиак, который применяется в сельском хозяйстве, получается при извлечении азота. И сам человек примерно на 2% состоит из азота.

Но азот может быть и опасным, если превышать его концентрацию. Безопасный азот обычно смешан с водородом в необходимых пропорциях. Азот необходим для разбавления кислорода, ведь чистый кислород тоже может быть губительным для живых организмов. Но если азот будет повышен, то это приведет к гипоксии, то есть понижению уровня кислорода в организме и внутренних органах. Вдыхаемый человеком азот не усваивается в организме, а выдыхается, так как служит только для защиты легких от кислорода.

   Человек ежедневно сталкивается с тем, что было создано не без помощи азота. Азот нашел свое применение в различных областях и сейчас мы можем видеть его как в упаковках на прилавках магазинов, так и в медицине. К примеру, жидкую форму азота уже давно используют для транспортировки донорских органов.

Растения тоже не могут обойтись без азота и получают его из почвы в виде нитратов. В почве находится большое количество азота. Так потом он попадает в организмы животных, которые едят растения. Главным поставщиком азота являются бактерии, благодаря которым образовывается более ста тонн этого вещества.

Теплопроводность углекислого газа

Углекислым газом называют химическое соединение углерода и кислорода. В отличие от чистого углерода или кислорода, содержание углекислого газа в воздухе намного меньше. В нормальных условиях содержание будет равно 0,003% от общего объема воздуха. В молекулы газа входит один атом углерода и два атома кислорода. Для человека повышенный уровень углекислого газа может быть смертельно опасен, ведь он мешает поступлению кислорода в организм.


Углекислый газ также участвует в круговороте веществ и без него невозможны многие процессы. Так живые существа выделяют его в процессе дыхания, а растения, наоборот, при фотосинтезе поглощают этот газ. Он выделяется при горении углеродсодержащих предметов. Поэтому при пожарах нарушается естественный состав воздуха и увеличивается содержание в нем углекислого газа.

Теплопроводность представляет собой процесс равномерного перераспределения энергии. Эта способность является индивидуальной для каждых веществ, их состояний, а также зависит и от внешних факторов. Процесс непосредственно зависит от температуры и давления. Поэтому были разработаны таблицы, в которых показана зависимость этих показателей друг от друга.

В специальных таблицах уже рассчитаны показатели теплопроводности углекислого газа в различных его состояниях и условиях.

На основе этих таблиц можно сделать вывод, что теплопроводность углекислого газа уменьшается при повышении температуры и наоборот увеличивается если повысить давление.

Также состояние газа тоже влияет на эту зависимость. В газообразном состоянии он более теплопроводен как при увеличении давления, так и при повышении температуры, в отличие от конденсированного состояния.

На основе именно этого свойства газа работают приборы, которые измеряют содержание углекислого газа.


Зачем нужно проводить химический анализ воздуха?

Воздух является важным условием для жизни на земле. Все живые организмы зависят от воздуха и содержащегося в нем кислорода. Поэтому важно, чтобы в нем не содержалось вредных примесей и все показатели были в норме. Нарушение баланса может вызывать многие проблемы и в том числе, и со здоровьем.

Состав воздуха может изменяться не только в результате загрязнения различными предприятиями или автомобилями. Даже мебель или отделочные материалы в вашей квартиры на самом деле могут быть источниками выброса в воздух различных вредных веществ. Сейчас очень часто производители могут нарушать всевозможные нормы и изготовлять мебель из некачественных дешевых материалов. В процессе эксплуатации изделия начинают менять свои свойства и выделять иногда даже ядовитые вещества.

Для того, чтобы обезопасить себя и своих близких вы можете обратиться в нашу лабораторию «ЭкоТестЭкспресс» и заказать химический анализ воздуха.

Химический анализ представляет собой комплекс различных исследований, который позволяет определить точный состав воздуха, количество содержащихся в нем веществ и примесей. Таким образом можно выявить как нарушения в балансе, так и вредные вещества, которые загрязняют воздух и вызывают различные заболевания.

Наши эксперты-экологи проведут все необходимые измерения и выдадут вам официальные результаты исследования. Также после получения результатов вы можете получить консультацию и понять, какие именно источники вызвали нарушение норм. Своевременное устранение проблемы может сберечь ваше здоровье и комфорт.

Документы, которые выдает наша лаборатория, являются не только официальными, но и имеют юридическую силу. В случае выявления нарушений такие документы могут быть предъявлены в суд в качестве доказательства.

3.5: Единицы массы и веса в системе СИ

  1. Последнее обновление
  2. Сохранить как PDF
  1. Масса и вес
  2. Сводка
  3. Узнать больше

Одной из многих интересных вещей, связанных с путешествиями в открытом космосе, является идея невесомости. Если что-то не закреплено, оно будет парить в воздухе. Первые астронавты узнали, что невесомость отрицательно влияет на структуру костей. Если бы не было давления на ноги, эти кости начали бы терять массу. Вес, обеспечиваемый гравитацией, необходим для поддержания здоровых костей. Специально разработанное оборудование теперь является частью каждой космической миссии, чтобы космонавты не теряли костной массы.

Масса и вес

Масса — это мера количества материи, содержащейся в объекте.\text{o} \text{C}\) (объем жидкости слабо изменяется при изменении температуры). В лаборатории массу измеряют с помощью весов (см. ниже), которые должны быть откалиброваны с помощью стандартной массы, чтобы ее измерения были точными.

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Аналитические весы позволяют очень точно измерять массу в лаборатории, обычно в граммах. (Источник: любезно предоставлено Управлением по борьбе с наркотиками США; источник: http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Analytical_balance_mettler_ae-260. jpg)

Другими распространенными единицами массы являются грамм и миллиграмм.Грамм составляет 1/1000 килограмма, что означает, что в \(1 \: \text{кг}\) содержится \(1000 \: \text{g}\). Миллиграмм составляет 1/1000 грамма, поэтому в \(1 \: \text{g}\) содержится \(1000 \: \text{mg}\).

Массу часто путают с термином вес. Вес — это мера силы, равная гравитационному притяжению объекта. Вес объекта зависит от его местоположения. На Луне сила гравитации составляет примерно одну шестую силы гравитации на Земле.Следовательно, данный объект будет весить в шесть раз больше на Земле, чем на Луне. Поскольку масса зависит только от количества материи, присутствующей в объекте, масса не меняется в зависимости от местоположения. Измерения веса часто производятся с помощью пружинных весов путем считывания расстояния, на которое определенный объект тянет вниз и растягивает пружину.

Резюме

  • Масса — это мера количества материи, содержащейся в объекте.
  • Вес — это мера силы, равная гравитационному притяжению объекта.
  • Масса не зависит от местоположения, а вес зависит от местоположения.

Узнать больше

Воспользуйтесь ссылкой ниже, чтобы посмотреть видео и ответить на следующие вопросы:

  1. Опишите, как масса связана с объемом.
  2. Что такое единица СИ для массы?
  3. Чем вес отличается от массы?
  4. Какая единица веса в США?
  5. Что происходит с массой космонавта в космосе?
  6. Что происходит с весом космонавта в космосе? Привести пример.

Расчет масс-молей Учебное пособие по химии

Ключевые понятия

⚛ 1 моль чистого вещества имеет массу, равную его молекулярной массе (1) , выраженной в граммах.

· Известна как молярная масса M и выражается в г моль -1
(г/моль, грамм на моль вещества)

⚛ Связь между молярной массой, массой и молями может быть выражена в виде математического уравнения, как показано ниже:

г моль -1 = г ÷ моль

молярная масса = масса ÷ моль

М = м ÷ п

где:

M = молярная масса чистого вещества (измеряется в г моль -1 )

m = масса чистого вещества (измеряется в граммах, г)

n = количество чистого вещества (измеряется в молях, моль)

⚛ Это математическое уравнение можно преобразовать, чтобы получить следующее:

(i) п = м ÷ М

моль = масса ÷ молярная масса

(ii) m = n × M

масса = моли × молярная масса

⚛ Для расчета молей чистого вещества: n = m ÷ M

⚛ Для расчета массы чистого вещества: m = n × M

⚛ Для расчета молярной массы чистого вещества: M = m ÷ n

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Расчет массы чистого вещества (m=nM)

1 моль чистого вещества определяется как имеющее массу в граммах, равную его относительной молекулярной массе.
Эта величина известна как молярная масса (символ М).
Итак, масса 1 моля чистого вещества = относительная молекулярная масса в граммах
А, масса 1 моля чистого вещества = молярная масса чистого вещества (г моль -1 )
или масса 1 моля = М (г-моль -1 )

В таблице ниже указана масса 1 моля ряда обычных чистых веществ:

4,003 г газообразный кислород 32,00 г
Имя Молекулярная
Формула
Относительная молекулярная масса Молярная масса
(G MOL -1 ) 0
  • 9 Масса 1 моль
    (G)
  • Гелиевый газ Он 4.003 4,003 г моль -1
    2 O 2 × 16,00 = 32,00 32,00 г моль -1
    Диоксид углекислого газа CO 2 2 12. 01 + (2 × 16.00) = 44.01 44.01 G Mol -1 44.01 G
    Жидкая вода H 2 O (2 × 1,008) + 16.00 = 18,016 18,016 г-моль -1 18,016 г

    Из таблицы видно, что 1 моль воды имеет массу 18,016 грамма, что не так уж и много (примерно масса воды в паре маленьких кубиков льда, которые можно приготовить в семейном морозильнике).

    А что, если бы у вас было 10 молей воды? Какова будет масса 10 молей воды?
    Если 1 моль воды имеет массу 18,016 г, то 10 моль воды должны иметь массу в десять раз больше:
    масса 10 молей воды = 10 × масса 1 моля воды
    масса 10 молей воды = 10×18.016 = 180,16 г (около массы воды, которую можно налить в маленький стакан)

    Итак, если бы у нас было только ½ моля воды, какая масса воды была бы у нас?
    Если 1 моль воды имеет массу 18,016 г, то ½ моля воды должно иметь ½ массы:
    масса ½ моля воды = ½ × масса 1 моля воды
    масса ½ моля воды = ½ × 18,016 = 9,008 г

    В обоих приведенных выше примерах мы можем рассчитать массу воды в граммах, умножив количество молей воды на массу 1 моля воды в граммах:

    масса воды = моль воды × масса 1 моля воды

    , так как масса 1 моля воды в граммах известна как его молярная масса, мы можем записать:

    масса воды = моли воды × молярная масса воды

    В таблице ниже сравниваются массы различных количеств воды в молях:

    масса воды
    (г)
    = моль воды
    (моль)
    × масса 1 моля воды
    (молярная масса воды) 905 4 4 — 9090 (г моль)
    0 = 0. 00 × 18.016
    9.008 = 0.50
    = = × 18.016
    27.024 = = 1.50 × 18.016
    180.16 = 10.00 × 18.016 18.016
    270.24 = 15,00 × 18,016

    Из данных таблицы можно обобщить и сказать, что для любого чистого вещества масса вещества в граммах равна количеству молей вещества, умноженному на массу 1 моля вещества:

    масса = моли × масса 1 моля

    и так как масса 1 моля вещества (в граммах) = молярная масса (в граммах на моль)

    масса (г) = моли × молярная масса (г моль -1 )

    м = п × М

    где

    m = масса чистого вещества в граммах

    n = количество чистого вещества в молях

    M = молярная масса чистого вещества в граммах на моль

    Мы также можем нанести данные из таблицы выше на график, как показано ниже:

    масса (г) 051015300250200150100500
      молей (моль)

    На приведенном выше графике показана прямая линия, проходящая через начало координат (0,0), поэтому уравнение для линии:

    y = наклон × x

    где:

    y масса воды (г)
    x моль воды (моль)
    наклон (градиент) линии = вертикальный подъем ÷ горизонтальный ход

    Мы можем определить наклон линии, используя 2 точки на прямой, например, (0,0) и (15. 0, 270,24):
    наклон = (270,24 г — 0 г) ÷ (15 моль — 0 моль) = 18,016 г моль -1
    Поскольку 18,016 г моль -1 — это молярная масса воды, мы можем сказать:
    наклон = молярная масса воды (г моль -1 )

    Следовательно, уравнение для этой линии:

    Масса

    (H 2 O) = молярная масса (H 2 O) × количество молей (H 2 O)

    В целом:

    масса (г) = молярная масса (г моль -1 ) × моль (моль)

    Из данных таблицы и ее графического представления можно обобщить и сказать, что для любого чистого вещества масса вещества в граммах равна количеству молей вещества, умноженному на массу 1 моля вещества:

    масса = моли × масса 1 моля

    и так как масса 1 моля вещества (в граммах) = молярная масса (в граммах на моль)

    масса (г) = моли × молярная масса (г моль -1 )

    м = п × М

    Выполните следующие действия, чтобы рассчитать массу чистого вещества, зная количество вещества в молях:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    масса = м = ? (единицы измерения граммы)

    кротов = n = запишите, что вам сказали в вопросе

    молярная масса = M = запишите то, что вам сказали в вопросе (единицы измерения: г моль -1 )

    (вам может потребоваться вычислить это, используя молекулярную формулу чистого вещества и периодическую таблицу)

    Шаг 2. Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать:

    Количество вещества должно быть в молях (моль) !

    Если количество указано в миллимолях (ммоль), разделите его на 1000, чтобы получить количество в молях (моль).

    Если количество указано в микромолях (мкмоль), разделите его на 1 000 000, чтобы получить количество в молях (моль).

    Если количество указано в киломолях (кмоль), умножьте его на 1000, чтобы получить количество в молях (моль).

    Шаг 3. Напишите математическое уравнение (математическую формулу):

    масса = моли × молярная масса

    или

    м = п × М

    Шаг 4. Подставьте значения и решите уравнение, чтобы найти значение массы m в граммах (г).

    ↪ Наверх

    Расчет молей чистого вещества (n=m/M)

    В ходе обсуждения выше мы обнаружили, что можем рассчитать массу чистого вещества, используя моли и молярную массу вещества:

    масса (г) = моли (моль) × молярная масса (г моль -1 )

    Как бы мы рассчитали количество молей чистого вещества, если бы знали массу этого вещества?

    (a) Мы могли бы использовать некоторую алгебру: разделить обе части уравнения на молярную массу:


    MASS = моль × Молярная масса

    Молярная масса Молярная масса

    моль = масса ÷ молярная масса

    н = м ÷ М

    или

    (б) Мы могли бы использовать некоторую логику:

    знаем массу в единицах грамм (г)
    знаем молярную массу в единицах грамм на моль (г моль -1 )
    нам нужно найти моль с единицами моль (моль)

    При рассмотрении единиц мы видим, что деление молярной массы на массу даст нам количество в единицах «моль -1 »

    молярная масса/масса = г моль -1 / г = моль -1

    Если мы перевернем это с ног на голову (в математических терминах, возьмем обратное), мы получим количество с единицами измерения «моль», что нам и нужно:

    масса/молярная масса = г / г моль -1 = моль

    так

    моль = масса ÷ молярная масса

    н = м ÷ М

    Выполните следующие шаги, чтобы рассчитать количество чистого вещества в молях, учитывая массу вещества:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    масса = m = запишите то, что вам сказали в вопросе

    моля = n = ? (единицы моль)

    молярная масса = M = запишите то, что вам сказали в вопросе (единицы измерения: г моль -1 )

    (вам может потребоваться вычислить это, используя молекулярную формулу чистого вещества и периодическую таблицу)

    Шаг 2. Проверить единицы на согласованность и при необходимости преобразовать:

    Масса должна быть в граммах!

    Если масса указана в миллиграммах (мг), разделите ее на 1000, чтобы получить массу в граммах (г).

    Если масса указана в микрограммах (мкг), разделите ее на 1 000 000, чтобы получить массу в граммах (г).

    Если масса указана в килограммах (кг), умножьте ее на 1000, чтобы получить массу в граммах (г).

    Шаг 3. Напишите математическое уравнение (математическую формулу):

    моль = масса ÷ молярная масса

    или

    н = м ÷ М

    Шаг 4. Подставьте значения и решите уравнение, чтобы найти количество молей вещества (моль).

    ↪ Наверх

    Расчет молярной массы чистого вещества (M=m/n)

    Что, если бы вы знали количество чистого вещества в молях и его массу?
    Не могли бы вы рассчитать его молярную массу?

    Напомним, что масса = моли × молярная масса или m = n × M

    (a) Мы могли бы использовать некоторую алгебру: разделить обе части уравнения на моли:


    MASS = молей × Молярная масса
    ролики моль

    молярная масса = масса ÷ моль

    М = м ÷ п

    или (б) Мы могли бы использовать некоторую логику:

    Изучая единицы измерения, мы видим, что, разделив массу в граммах на количество в молях, мы получим количество в граммах на моль (г-моль -1 ), которые являются единицами измерения молекулярной массы.

    Следовательно, молярная масса (г моль -1 ) = масса (г) ÷ моль (моль)

    или можно написать

    М = м ÷ п

    Выполните следующие действия, чтобы рассчитать молярную массу чистого вещества, зная количество вещества в молях и массу вещества:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    масса = m = запишите то, что вам сказали в вопросе

    кротов = n = запишите, что вам сказали в вопросе

    молярная масса = M = ? (единицы г моль -1 )

    Шаг 2. Проверить единицы измерения на согласованность и при необходимости преобразовать:

    Масса должна быть указана в граммах (г)!

    Количество, моли, должно быть указано в молях (моль)!

    Шаг 3. Напишите математическое уравнение (математическую формулу):

    молярная масса = масса ÷ моль

    или

    М = м ÷ п

    Шаг 4. Подставьте значения и решите уравнение, чтобы найти молярную массу вещества в граммах на моль.

    ↪ Наверх

    Примеры расчета массы, молей, молярной массы

    В каждом из приведенных ниже рабочих примеров вам будет предложено вычислить моль, массу или молярную массу чистого вещества.

    Чтобы правильно ответить на каждый вопрос, вам необходимо:

    1. Шаг 1. Извлечение информации из вопроса
    2. Шаг 2. Проверить данные на согласованность единиц
    3. Шаг 3. Выберите математическое уравнение для нахождения неизвестного
    4. Шаг 4. Подставьте свои значения в уравнение и решите

    Рабочий пример: масса = моли × молярная масса (m=n×M)

    Вопрос: Рассчитайте массу 0,25 моль воды, H 2 O.

    Решение:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    моль = n = 0,25 моль

    молярная масса = M = (2 × 1,008) + 16,00 = 18,016 г моль -1
    (Рассчитано с использованием периодической таблицы)

    масса = м = ? г

    Шаг 2. Проверить данные на непротиворечивость:

    Количество воды в молях (моль)? да.
    Нам не нужно конвертировать это.

    Шаг 3. Напишите математическое уравнение (математическую формулу):

    масса = моли × молярная масса
    или
    м = п × М

    Шаг 4. Подставьте значения в уравнение и найдите массу (г):

    масса = m = 0,25 моль × 18,016 г моль -1 = 4,5 г
    (обоснованы только 2 значащие цифры)

    Рабочий пример: моли = масса &делим молярную массу (n=m/M)

    Вопрос: Рассчитайте количество газообразного кислорода O 2 в молях, содержащегося в 124.5 г газообразного кислорода.

    Решение:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    масса = m = 124,5 г

    молярная масса = M = 2 × 16,00 = 32,00 г моль -1
    (Рассчитано с использованием периодической таблицы)

    моля = n = ? моль

    Шаг 2. Проверить данные на непротиворечивость:

    Масса газообразного кислорода указана в граммах (г)? да.
    Нам не нужно конвертировать это.

    Шаг 3. Напишите математическое уравнение (математическую формулу):

    моль = масса ÷ молярная масса
    или
    н = м ÷ М

    Шаг 4. Подставьте значения в уравнение и решите, чтобы найти моли газообразного кислорода:

    моль = n = 124,5 г ÷ 32,00 г моль -1 = 3.891 моль
    (обоснованы 4 значащие цифры)

    Рабочий пример: молярная масса = масса ÷ моли (M=m/n)

    Вопрос: Рассчитайте молярную массу чистого вещества, если 1,75 моля вещества имеют массу 29,79 г.

    Решение:

    Шаг 1. Извлечь данные из вопроса:

    масса = m = 29,79 г

    моля = n = 1.75 моль

    Шаг 2. Проверить данные на непротиворечивость:

    Масса в граммах (г)? да. Нам не нужно конвертировать это.
    Количество вещества указано в молях (моль)? да. Нам не нужно конвертировать это.

    Шаг 3. Напишите уравнение:

    молярная масса = масса ÷ моль
    или
    М = ​​м ÷ н

    Шаг 4. Подставьте значения в уравнение и решите молярную массу:

    молярная масса = M = 29,79 г ÷ 1,75 моль = 17,0 г·моль -1
    (обоснованы 3 значащие цифры)

    ↪ Наверх

    Решение задач с использованием молей, массы и молекулярной массы

    Проблема: Карбонат кальция, CaCO 3 , является важным промышленным химикатом.

    У Химика Криса есть неочищенный образец карбоната кальция.Масса нечистого образца составляет 0,1250 кг, и он состоит из 87,00% (по массе) карбоната кальция. Прежде чем Крис сможет использовать этот карбонат кальция в химической реакции, Крису необходимо знать количество карбоната кальция в молях, присутствующее в этом образце.

    Рассчитайте количество карбоната кальция в молях, присутствующее в этом нечистом образце карбоната кальция.

    Решение проблемы с использованием модели StoPGoPS для решения проблемы:

    СТОП! Сформулируйте вопрос. Какой вопрос просит вас сделать?

    Рассчитайте количество карбоната кальция в молях

    n(CaCO 3 ) = моли карбоната кальция = ? моль

    ПАУЗА! Пауза для планирования. Какой химический принцип вам нужно применить?

    Применение стехиометрии (n = m ÷ M)

    Какую информацию (данные) вам предоставили?

    Каков ваш план решения этой проблемы?

    (i) Напишите математическое уравнение для расчета количества молей карбоната кальция:

    n(моль) = м(г) ÷ M(г моль -1 )

    (ii) Рассчитайте массу карбоната кальция в образце в килограммах (кг).

    масса карбоната кальция (кг) = 87,00% массы образца (кг)

    м (CaCO 3 ) в килограммах = ( 87,00/100 ) × м (проба)

    (iii) Перевести массу карбоната кальция в килограммах (кг) в массу в граммах (г)

    m(CaCO 3 ) в граммах = m(CaCO 3 ) в кг × 1000 г/кг

    (iv) Рассчитайте молярную массу карбоната кальция
    (используйте периодическую таблицу, чтобы найти молярную массу каждого элемента):

    молярная масса = M(CaCO 3 ) = M(Ca) + M(C) + [3 × M(O)] =

    (v) Подставьте значения m(CaCO 3 ) в граммах и M(CaCO 3 ) в г моль -1 в математическое уравнение и найдите n (моль)

    n(моль) = м(г) ÷ M(г моль -1 )

    ВПЕРЕД! Следуйте плану.

    (i) Напишите математическое уравнение для расчета количества молей карбоната кальция:

    n(моль) = м(г) ÷ M(г моль -1 )

    n(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) ÷ M(CaCO 3 )

    (ii) Рассчитайте массу карбоната кальция в образце в килограммах (кг).

    масса карбоната кальция (кг) = 87,00% массы образца (кг)

    м (CaCO 3 ) в килограммах = ( 87.00/100 ) × м (образец)

    м (CaCO 3 ) в килограммах = ( 87,00/100 ) × 0,1250 кг = 0,10875 кг

    (iii) Перевести массу карбоната кальция в килограммах (кг) в массу в граммах (г)

    m(CaCO 3 ) в граммах = m(CaCO 3 ) в кг × 1000 г/кг

    m(CaCO 3 ) в граммах = 0,10875 кг × 1000 г/кг = 108.75 г

    (iv) Рассчитайте молярную массу карбоната кальция
    (используйте периодическую таблицу, чтобы найти молярную массу каждого элемента):

    молярная масса = M(CaCO 3 ) = M(Ca) + M(C) + [3 × M(O)]

    M(CaCO 3 ) = 40,08 + 12,01 + [3 × 16,00] = 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г моль -1

    (v) Подставьте значения m(CaCO 3 ) в граммах и M(CaCO 3 ) в г моль -1 в математическое уравнение и найдите n (моль)

    n(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) ÷ M(CaCO 3 )

    n(CaCO 3 ) = m(CaCO 3 ) ÷ M(CaCO 3 ) = 108. 75 г ÷ 100,09 г моль -1 = 1,087 моль

    (обоснованы 4 значащие цифры)

    ПАУЗА! Подумайте о правдоподобии. Вы ответили на заданный вопрос?

    Да, мы рассчитали количество молей карбоната кальция в образце.

    Разумно ли ваше решение вопроса?

    Давайте вернемся назад, чтобы увидеть, дадут ли рассчитанные нами моли карбоната кальция правильную массу образца.
    Приблизительно рассчитайте массу CaCO 3 в 1,087 моль (примерно 1 моль):
    м (CaCO 3 ) = n × M = 1 × (40 + 12 + 3 × 16) = 100 г
    Приблизительно рассчитайте массу образца, если 87% его массы приходится на CaCO 3 :
    м (CaCO 3 ) = 87/100 × м (образец)
    м (образец) = 100/87 × м (CaCO 3 ) = 100/87 × 100 = 115 г = 0,115 кг

    Поскольку это приблизительное значение массы образца примерно равно массе образца, указанной в вопросе, мы достаточно уверены в правильности нашего ответа.

    СТОП! Укажите решение. Сколько молей карбоната кальция содержится в образце?

    н (CaCO 3 ) = 1,087 моль

    ↪ Наверх

    Пример вопроса: моли, масса и молярная масса

    Определите массу в граммах 0,372 моля твердой ромбической серы (S 8 ).

    ↪ Наверх


    Сноски:

    (1) Молекулярная масса также известна как молекулярная масса, формульная масса или формульная масса

    ↪ Вернуться к ключевым понятиям

    Расчет массы продукта — Мониторинг химических реакций — OCR Gateway — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — OCR Gateway

    Теоретический выход — это максимально возможная масса продукта, которая может быть получена в результате химической реакции.

    Рабочий пример 1

    Вопрос

    Углерод реагирует с кислородом с образованием углекислого газа:

    C(s) + O2(g) → CO2(g) Рассчитать максимальная масса углекислого газа, которую можно получить из 6,0 г углерода и избытка кислорода. (Относительные атомные массы: C = 12,0, O = 16,0)

    Укажите ответ

    относительная формула массы, r , CO 2 = 12.0 + (2 × 16.0) = 44.0

    Глядя на сбалансированное уравнение:

    • Сумма A R для C = 12,0
    • Сумма м R для CO 2 = 44,0

    \[теоретический\ выход\ =\ \фракция{масса\ предельного\ реагента}{сумма\ из\ \mathit{A}_{r}\ or\ \mathit{M}_{r}\ из\ предельного\ реагента}\ \умножить\сумму\\\mathit{A}_{r}\ или \mathit{M}_{r}\ продукта\]

    = 22,0 г

    Работал пример 2

    Вопрос

    азот реагирует с водород для производства аммиака:

    N 2 (G) + 3H 2 (г) → 2NH 3 (г)

    Рассчитайте максимальную массу аммиака, которую можно получить из избытка азота и 12,0 г водород. (Относительные атомные массы: H = 1,0, N = 14,0)

    Укажите ответ

    относительная формула массы, M r , of H 2 = (2 × 1.0) = 2.0

    Относительная формула Mass, M R , NH 3 = 14,0 + (3 × 1.0) = 17,0 + (3 × 1,0) = 17,0

    • м R для H 2 = (3 × 2,0) = 6,0
    • сумма M r для NH 3 = (2 × 17,0) = 34,0

    \ реактив {сумма\ из\ \mathit{A}_{r}\ или\ \mathit{M}_{r}\ из\ предельного\ реагента}\ \times\ сумма\ из\ \mathit{A}_ {r}\ или \mathit{M}_{r}\ of\ product\]

    \[теоретический\ выход\ =\ \frac{12.0}{6,0}\ \times\ 34,0\]

    = 68,0 г

    Вопрос

    Гидроксид лития используется для поглощения выдыхаемого углекислого газа в космических аппаратах:

    2LiOH(s) + CO 4 (г) 90 → Li 2 CO 3 (s) + H 2 O(l)

    Рассчитайте максимальную массу воды, которую можно получить из избытка углекислого газа и 95,6 г гидроксида лития. (Относительные атомные массы: H = 1,0, Li = 6,9, O = 16,0)

    относительная формула массы, M r , LiOH = 6.9 + 16.0 + 1.0 = 23.9

    Относительная формула Mass, M R R , H 2 O = (2 × 1.0) + 16.0 = 18.0

    Главный на сбалансированном уравнении:

    • M r для LiOH = (2 × 23,9) = 47,8
    • сумма M r для H 2 O = 18,0
    913 \ из\ предельного\ реагента}{сумма\ из\\mathit{A}_{r}\ or\ \mathit{M}_{r}\ из\предельного\ реагента}\ \times\ сумма\ из\ \mathit {A}_{r}\ или \mathit{M}_{r}\ продукта\]

    \[теоретический\ выход\ =\ \frac{95.6}{47,8}\ \times\ 18,0\]

    = 36,0 г

    Что такое плотность? | Глава 3: Плотность

  • Продемонстрируйте, что кубы одного объема, но сделанные из разных металлов, имеют разную массу.

    Вопрос для расследования

    Имеют ли кубы одинакового размера и формы одинаковую массу?

    Материалы для демонстрации

    • Медный куб и алюминиевый куб одного объема
    • Баланс

    Процедура

    Поместите медный и алюминиевый кубик на противоположные стороны простых весов.

    Ожидаемые результаты

    Медный куб будет иметь большую массу, чем алюминиевый куб.

  • Обсудите, почему медный куб имеет большую массу, чем алюминиевый куб.

    Скажите учащимся, что оба куба одинакового размера и оба цельные, без пустот. Объясните, что алюминиевый куб состоит только из атомов алюминия, а медный куб состоит только из атомов меди.

    Спросите студентов:

    Как могут два объекта одинакового размера и формы иметь разную массу?
    Помогите учащимся понять, что разница в массе должна иметь какое-то отношение к атомам в каждом кубе. Есть три возможных объяснения атомов меди и алюминия в кубах, которые могли бы объяснить разницу в массе.
    • Атомы меди могут иметь большую массу, чем атомы алюминия.
    • Атомы меди могут быть меньше, поэтому в том же объеме может поместиться больше атомов.
    • Атомы меди и алюминия могут располагаться по-разному, поэтому в кубе одного размера помещается больше атомов меди.

    Объясните, что любое из этих объяснений по отдельности или два или три вместе могут быть причиной того, что медный куб имеет большую массу.

    Раздайте каждому учащемуся лист с заданиями.

    Учащиеся записывают свои наблюдения и отвечают на вопросы о задании в листе задания.Разделы «Объясните это с помощью атомов и молекул» и «Возьми это» Дальнейшие разделы рабочего листа будут выполняться в классе, в группах или индивидуально, в зависимости от ваших инструкций. Посмотрите на версию листа с заданиями для учителя, чтобы найти вопросы и ответы.

  • Спроектируйте иллюстрацию и используйте изображения атомов меди и алюминия, чтобы представить понятие плотности.

    Предложите учащимся обратиться к изображению медных и алюминиевых кубиков и их атомов на рабочих листах.

    Покажите учащимся изображение Атомы алюминия и меди

    Укажите, что атомы меди немного меньше атомов алюминия. Этот меньший размер означает, что больше атомов меди может поместиться в том же объеме пространства. Итак, медный куб содержит больше атомов, чем алюминиевый. Хотя они меньше, отдельные атомы меди на самом деле имеют большую массу, чем отдельные атомы алюминия. Комбинация большего количества атомов, каждый из которых имеет большую массу, заставляет медный куб весить больше, чем алюминиевый куб того же размера и формы.

    Объясните учащимся, что эта идея о том, насколько тяжело что-то по сравнению с объемом занимаемого места, называется плотностью. Плотность объекта – это отношение массы объекта к его объему. Уравнение плотности: Плотность = масса/объем или D = m/v. Каждое вещество имеет свою характерную плотность из-за размера, массы и расположения его атомов или молекул.

  • Покажите анимацию и продемонстрируйте, как измерить объем и массу куба.

    Объясните учащимся, что объем — это мера пространства, которое занимает объект. Он всегда в трех измерениях. Чтобы найти объем объекта, такого как куб или коробка, вы измеряете длину, ширину и высоту, а затем умножаете их (V = l × w × h). Если измерять в сантиметрах, ответ будет в кубических сантиметрах (см 3 ).

    Примечание. Студенты часто путают объем и площадь. Проверьте их понимание, чтобы убедиться, что они знают разницу.Убедитесь, что они понимают, что площадь измеряется в двух измерениях (длина × ширина) с ответом в см 2 . Площадь – это мера количества поверхности. Но объем измеряется в трех измерениях (длина × ширина × высота) с ответом в см 3 . Объем — это мера всего объекта, включая поверхность и все пространство, занимаемое объектом.

    Показать анимационный куб.

    Пока проигрывается анимация, вы можете продемонстрировать процесс измерения с помощью куба и линейки. Попросите учащихся измерить вместе с вами, чтобы подтвердить объем кубиков.

    Том
    Кубики по 2,5 сантиметра с каждой стороны. Покажите учащимся, что для вычисления объема нужно умножить длину (2,5 см) × ширину (2,5 см) × высоту (2,5 см), чтобы получить 15,625 см 3 . Округление этого числа до 15,6 см 3 будет достаточно точным и упростит расчеты плотности. Запишите объем куба в кубических сантиметрах (см 3 ).
    Масса
    Продемонстрируйте, как использовать весы, которые учащиеся будут использовать для измерения массы куба. Запишите массу кубика в граммах (г).
    Плотность
    Покажите учащимся, как рассчитать плотность путем деления массы на объем. Укажите, что ответ будет в граммах на кубический сантиметр (г/см 3 ).
  • Предложите учащимся вычислить плотность восьми различных кубов и использовать характеристическое свойство плотности, чтобы правильно их идентифицировать.

    Группам учащихся не нужно измерять объем кубиков. Объем каждого кубика одинаков, 15,6 см 3 , и указан в таблице на листе с заданиями. Им нужно будет измерить массу каждого из восьми различных кубов и рассчитать их плотность. Учащиеся будут использовать свои значения плотности для идентификации каждого куба.

    Примечание. Плотность, рассчитанная учащимися, может не совпадать с плотностью, указанной в этой таблице.Однако их расчеты будут достаточно точными, чтобы они могли идентифицировать большинство кубов.

    Вопрос для расследования

    Можете ли вы использовать плотность, чтобы идентифицировать восемь кубов, сделанных из разных материалов?

    Материалы для класса

    • Набор из восьми кубиков одинакового объема
    • Калькулятор

    Подготовка учителей

    С помощью куска малярной ленты и перманентного маркера отметьте восемь кубиков буквами A–H.

    Материалы для каждой группы

    • Кубики с пометкой A–H, которыми вы поделитесь с другими группами
    • Весы для измерения в граммах
    • Калькулятор

    Процедура

    1. Объем каждого куба указан в таблице. Это 15,6 см 3 .
    2. Найдите массу в граммах каждого кубика с помощью весов или весов. Запишите эту массу в таблицу.
    3. Обменивайтесь кубиками с другими группами, пока не измерите массу всех восьми кубиков.
    4. Рассчитайте плотность по формуле D = m/v и запишите ее на графике.
      Таблица 1. Объем, масса и плотность для неизвестных A–H
      Образец Объем (см 3 ) Масса (г) Плотность (г/см 3 ) Материал
      А 15.6
      Б 15,6
      С 15,6
      Д 15,6
      Е 15. 6
      Ф 15,6
      Г 15,6
      Н 15,6
      Таблица 2.Приблизительные плотности для различных материалов.
      Материал Приблизительная плотность (г/см 3 )
      Алюминий 2,9
      Латунь 8,8
      Медь 9,3
      Сталь 8,2
      ПВХ 1.3
      Нейлон 1,2
      Дуб 0,7–0,9
      Сосна или тополь 0,4–0,6
    5. Сравните найденное вами значение плотности с данным значением в таблице ниже, чтобы определить, из какого материала сделан куб. Напишите название материала в таблице для кубов A–H.

    Ожидаемые результаты: Значения плотности учащихся для каждого куба не будут точными, но будут достаточно близкими, чтобы они могли идентифицировать каждый из кубов. Вы можете заметить, что приблизительные плотности, данные для каждого куба в этом уроке, немного отличаются от тех, которые указаны в наборе кубов. Большая часть этой разницы, вероятно, связана со значением объема каждого куба. Поскольку вполне вероятно, что это кубы со стороной 1 дюйм, каждая сторона должна быть 2,54 см. Мы округлили до 2.5 см, потому что учащиеся могут легко сделать это измерение.

  • Обсудите, как масса, размер и расположение атомов и молекул влияют на плотность металла, пластика и дерева

    Объясните учащимся, что каждое вещество имеет свою плотность из-за атомов и молекул, из которых оно состоит. Кубики из металла, пластика и дерева, которые измеряли учащиеся, имеют свою уникальную плотность. В общем, плотность металла, пластика и дерева можно объяснить, глядя на размер и массу атомов и на то, как они расположены.

    Металл
    Проецирование изображения Металл
    Наиболее распространенные металлы, такие как алюминий, медь и железо, имеют большую плотность, чем пластик или дерево. Атомы, из которых состоят металлы, как правило, тяжелее атомов пластика и дерева, и они расположены ближе друг к другу. Разница в плотности между различными металлами обычно связана с размером и массой атомов, но расположение атомов в большинстве металлов в основном одинаково.
    Пластик
    Проецирование изображения Пластик
    Большинство пластмасс менее плотны, чем металл, но могут иметь такую ​​же плотность, как древесина.Пластмассы состоят из отдельных молекул, связанных вместе в длинные цепочки, называемые полимерами. Эти полимерные цепи расположены и упакованы вместе, чтобы сделать пластик. Один распространенный пластик, полиэтилен, состоит из множества отдельных молекул, называемых этиленом, которые связаны друг с другом, образуя длинные полимерные цепи. Как и большинство пластиков, полимеры полиэтилена состоят из атомов углерода и водорода.
    Атомы углерода и водорода очень легкие, что придает пластикам относительно низкую плотность.Пластмассы могут иметь разную плотность, потому что к углеродно-водородным цепочкам могут присоединяться разные атомы. Плотность различных пластиков также зависит от плотности упаковки этих полимерных цепей.
    Дерево
    Проецирование изображения Дерево
    Древесина состоит в основном из атомов углерода, водорода и кислорода, связанных вместе в молекулу, называемую глюкозой. Эти молекулы глюкозы связаны вместе, образуя длинные цепи, называемые целлюлозой.Множество молекул целлюлозы, сложенных вместе, придают древесине ее структуру и плотность.

    В целом плотность дерева и пластика одинакова, потому что они состоят из одинаковых атомов, расположенных в длинные цепочки. Разница в плотности в основном основана на расположении и упаковке полимерных цепей. Кроме того, поскольку древесина происходит от живого существа, на ее плотность влияет структура растительных клеток и других веществ, из которых состоит древесина.

    Спросите студентов:

    Размер, масса и расположение атомов влияют на плотность вещества.

    Как эти факторы могут работать вместе, чтобы вещество имело высокую плотность?
    Вещество с более мелкими и массивными атомами, расположенными близко друг к другу, будет иметь более высокую плотность.
    Как эти факторы могут работать вместе, чтобы вещество имело низкую плотность?
    Вещество с более крупными и легкими атомами, расположенными дальше друг от друга, будет иметь меньшую плотность.
  • Предложите учащимся объяснить на молекулярном уровне, почему два блока из разных материалов, имеющих одинаковую массу, могут иметь разную плотность.

    Напомните учащимся, что они рассматривали кубики одинакового объема, но разной массы. Обратите внимание на то, что в их рабочих листах есть рисунки двух блоков (образец A и образец B), сделанных из разных веществ, которые имеют одинаковую массу, но разные объемы.

    Спросите студентов:

    Какова плотность образца А?
    • Объем = 5 × 5 × 4 = 100 см 3
    • Масса = 200 г
    • Плотность = 200 г/100 см 3 = 2 г/см 3
    Какова плотность образца B?
    • Объем = 5 × 5 × 2 = 50 см 3
    • Масса = 200 г
    • Плотность = 200 г/50 см 3 = 4 г/см 3

    Приведите два возможных объяснения того, почему один образец более плотный, чем другой.

    Подсказка: размер, масса и расположение молекул влияют на плотность вещества. Есть несколько возможных ответов на вопрос, почему образец B более плотный, чем образец A.

    • Атомы образца B могут иметь большую массу, чем атомы образца A.
    • Атомы образца B могут быть меньше атомов образца A, поэтому в том же объеме может поместиться больше атомов.
    • Атомы образца B могут быть расположены по-разному, поэтому в кубе одного размера помещается больше атомов образца B, чем атомов образца A.

    Любое из этих объяснений по отдельности или любое их сочетание может быть причиной того, что Образец B более плотный, чем Образец A.

  • Формула Масса

    3.5 Формула Масса

    Цель обучения

    1. Определите массу формулы ионного соединения.

    Одним из навыков, необходимых в следующих главах, является умение определять массу формулы ионного соединения.Эта величина называется формулой массыСумма масс элементов в формуле ионного соединения. Формула массы получается сложением масс каждого отдельного атома в формуле соединения. Поскольку правильная формула электрически нейтральна (без дополнительных или потерянных электронов), ионы можно рассматривать как атомы для целей расчета массы формулы.

    Начнем с вычисления формулы массы хлорида натрия (NaCl). Эта формула массы представляет собой сумму атомных масс одного атома натрия и одного атома хлора, которую мы находим из периодической таблицы; здесь мы используем массы с точностью до двух знаков после запятой:

    .
    №: 22.99 у
    Класс: + 35,45 и
    Итого: 58,44 и

    С точностью до двух знаков после запятой формула массы NaCl равна 58,44 ед.

    Если ионное соединение имеет более одного аниона или катиона, вы должны помнить об использовании правильного кратного атомной массы рассматриваемого элемента. Чтобы получить формулу массы фторида кальция (CaF 2 ), мы должны умножить массу атома фтора на 2, чтобы учесть два атома фтора в химической формуле:

    Код: 1 × 40.08 40.08 и
    Факс: 2 × 19,00 = + 38. 00 и
    Итого: 78.08 и

    Масса формулы CaF 2 составляет 78,08 ед.

    Для ионных соединений с многоатомными ионами сумма должна включать число и массу каждого атома в формуле для многоатомного иона.Например, нитрат калия (KNO 3 ) имеет один атом калия, один атом азота и три атома кислорода:

    К: 1 × 39,10 39.10 и
    Н: 1 × 14,00 + 14.00
    О: 3 × 16,00 = + 48. 00 у
    Итого: 101.10 и

    Масса формулы KNO 3 равна 101,10 ед.

    Примечание

    Нитрат калия является ключевым ингредиентом пороха и используется в качестве мочегонного средства.

    Если формула содержит более одной многоатомной единицы в химической формуле, как в Ca(NO 3 ) 2 , не забудьте умножить атомную массу каждого атома в скобках на нижний индекс вне скобок.Это необходимо, поскольку нижний индекс относится ко всему многоатомному иону . Так, для Ca(NO 3 ) 2 индекс 2 означает два полных нитрат-иона, поэтому мы должны просуммировать массы двух (1 × 2) атомов азота и шести (3 × 2) атомов кислорода, а также масса одного атома кальция:

    Код: 1 × 40,08 40. 08 и
    Н: 2 × 14.00 = + 28.00
    О: 6 × 16,00 = + 96.00 и
    Итого: 164,08 и

    Ключом к вычислению массы формулы ионного соединения является правильный подсчет каждого атома в формуле и соответствующее умножение атомных масс его атомов.

    Пример 9

    Используйте атомные массы (округленные до двух знаков после запятой) с внутренней стороны обложки этой книги, чтобы определить массу формулы для каждого ионного соединения.

    1. FeCl 3
    2. (NH 4 ) 3 Заказ на покупку 4

    Раствор

    1. Fe: 55. 85 у
      Класс: 3 × 35,45 = + 106,35 и
      Итого: 162,20 и

      Масса формулы FeCl 3 составляет 162,20 ед.

    2. Когда мы распределяем нижний индекс 3 через скобки, содержащие формулу иона аммония, мы видим, что у нас есть 3 атома азота и 12 атомов водорода.Таким образом, мы устанавливаем сумму следующим образом:

      Н: 3 × 14,00 = 42. 00 и
      Г: 12 × 1,00 = + 12.00
      Ф: + 30.97 у
      О: 4 × 16,00 = + 64.00 и
      Итого: 148,97 и

      Формула массы для (NH 4 ) 3 PO 4 равна 148,97 ед.

    Упражнение по развитию навыков

      Используйте атомные массы (округленные до двух знаков после запятой) с внутренней стороны обложки этой книги, чтобы определить массу формулы для каждого ионного соединения.

    Для вашего здоровья: гидраты

    Некоторые ионные соединения имеют воду (H 2 O), включенную в их формульную единицу.Эти соединения, называемые гидратами , имеют характерное количество единиц воды, связанных с каждой формульной единицей соединения. Гидраты представляют собой твердые вещества, а не жидкости или растворы, несмотря на содержащуюся в них воду.

    Чтобы написать химическую формулу гидрата, напишите количество единиц воды на формульную единицу соединения после его химической формулы. Две химические формулы разделены вертикально расположенной точкой. Гидрат сульфата меди (II) имеет пять единиц воды, связанных с каждой формульной единицей, поэтому он записывается как CuSO 4 · 5H 2 O. Название этого соединения — пентагидрат сульфата меди (II) с префиксом пента-, указывающим на наличие пяти единиц воды на формульную единицу сульфата меди (II).

    Гидраты имеют различное применение в сфере здравоохранения. Полугидрат сульфата кальция (CaSO 4 ·½H 2 O), известный как гипс, используется для изготовления слепков сломанных костей. Английская соль (MgSO 4 · 7H 2 O) используется в качестве соли для ванн и слабительного. Гексагидрат хлорида алюминия является активным ингредиентом антиперспирантов.В сопроводительной таблице перечислены некоторые полезные гидраты.

    Таблица 3.4 Названия и формулы некоторых широко используемых гидратов

    осушитель
    Формула Имя Использование
    AlCl 3 ·6H 2 O гексагидрат хлорида алюминия антиперспирант
    CaSO 4 ·½H 2 O гемигидрат сульфата кальция (гипс) гипсовые повязки (для сломанных костей и отливок)
    CaSO 4 ·2H 2 O дигидрат сульфата кальция (гипс) компонент гипсокартона
    CoCl 2 ·6H 2 O гексагидрат хлорида кобальта(II) , индикатор влажности
    CuSO 4 ·5H 2 O пентагидрат сульфата меди(II) фунгицид, альгицид, гербицид
    MgSO 4 ·7H 2 O гептагидрат сульфата магния (английская соль) слабительное, соль для ванн
    Na 2 CO 3 ·10H 2 O декагидрат карбоната натрия (стиральная сода) добавка для стирки/чистящее средство

    Упражнения по обзору концепции

    1. Какая связь между атомной массой и массой формулы?

    2. Как используются нижние индексы для определения массы формулы, если в химической формуле присутствует более одного многоатомного иона?

    ответы

    1. Масса формулы представляет собой сумму атомных масс атомов в формуле.

    2. Нижний индекс распределяется по скобкам для определения общего количества атомов в формуле.

    Ключ на вынос

    • Массы формул ионных соединений можно определить по массам атомов в их формулах.

    Упражнения

    1. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

      1. Na + и Br
      2. Mg 2+ и Br
      3. Mg 2+ и S 2−
    2. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

      1. K + и класс
      2. Mg 2+ и Cl
      3. Mg 2+ и Se 2−
    3. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

      1. Na + и N 3−
      2. Mg 2+ и N 3−
      3. Al 3+ и S 2−
    4. Какова формула массы ионного соединения, образованного каждой парой ионов?

      1. Li + и N 3−
      2. Mg 2+ и P 3−
      3. Li + и P 3−
    5. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. FeBr 3
      2. FeBr 2
      3. Золото 2 С 3
      4. Золото 2 С
    6. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. Cr 2 O 3
      2. CrO
      3. PbCl 2
      4. PbCl 4
    7. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. Cr(№ 3 ) 3
      2. Fe 3 (ПО 4 ) 2
      3. CaCrO 4
      4. Ал(ОН) 3
    8. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. NH 4 НЕТ 3
      2. H 2 Cr 2 O 7
      3. Cu 2 CO 3
      4. NaHCO 3
    9. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. Ал(ХСО 4 ) 3
      2. Мг(HSO 4 ) 2
    10. Какова формула массы для каждого соединения?

      1. Co(HCO 3 ) 2
      2. LiHCO 3

    ответы

      1. 102. 90 у
      2. 184.11 и
      3. 56,38 и
      1. 83,00 и
      2. 100,93 и
      3. 150,17 и
      1. 295.50 шт.
      2. 215,60
      3. 490,30 и
      4. 426.10 и
      1. 238,00 и
      2. 357,49 и
      3. 156,08 и
      4. 78. 01 у

    Молярная масса

    Молярная масса молекулярных соединений

    Первый шаг в определение молярной массы молекулярного соединения состоит в том, чтобы определить молекулярная масса соединения, которая представляет собой средневзвешенную массу встречающиеся в природе молекулы соединения.Это находится путем добавления атомные массы атомов в каждой молекуле.

    Молекулярная масса = сумма атомных масс каждого атома в молекуле

    Следовательно, молекулярная масса воды, H 2 O, равна сумме атомных масс двух атомов водорода и одного атома кислорода, которые можно найти в периодической таблице.

    Молекулярная масса H 2 O

                   =  2(1,00794)  +  15. 9994  =  18,0153

    Обратите внимание, что атомная масса каждого элемента умножается на число атомов этого элемента в молекула соединения.

    Количество граммы в молярной массе (граммы на моль) молекулярного соединения одинаковы как его молекулярная масса.

     

    Молярная масса для Ионные соединения

    Первый шаг в определение молярной массы ионного соединения заключается в том, чтобы определить его формула массы, которая является средневзвешенное значение массы природной формулы единиц вещества.(Это аналогично атомной массе элемента и молекулярная масса молекулярного вещества.)

    Формула массы = сумма атомных масс каждого атома в формульной единице

    Формула массы натрия хлорид равен сумме атомных масс натрия и хлора, которые можно найти в периодической таблице.

    Формула массы NaCl

                          = 22,9898 + 35,4527 = 58,4425

    Количество граммов в молярная масса (граммы на моль) любого ионного соединения совпадает с его формулой масса.

    Определение, Формула, Моль, Атомная масса ~ ChemistryGod

    В химии молярная масса является важной величиной. Он измеряет массу моля данного вещества.

    Содержание

    Определение

    Молярная масса данного вещества определяется как масса образца, деленная на количество молей этого вещества в образце. Другими словами, это масса на моль вещества.

    Обычно обозначается символом M .

    Единица измерения

    Стандартная единица измерения – г-моль −1 . Единицей СИ является кг моль -1 , однако это очень редко.

    Моль

    Мы знаем, что один моль вещества состоит из 6,02214076 × 10 23 элементарных частиц. Это число (также известное как постоянная Авогадро) обычно приблизительно равно 6,022 × 10 23 . Таким образом, один моль углерода содержит 6,022 × 10 23  атомов углерода.

    Когда мы говорим, что молярная масса углерода равна 12. 0 г моль −1 , это означает, что один моль углерода весит 12,01 г. Другими словами, 6,022 × 10  23  атомов углерода весят 12,01 г.

    Значение молярной массы

    В химии расчеты связаны с химическими реакциями и стехиометрией. Расчеты часто включают такие величины, как молярность, моляльность, молярная доля, молярный объем. Все они связаны с количеством родинок. Хотя нет прямого способа измерить количество молей любого вещества, количество молей можно рассчитать, зная молярную массу вещества.Молярная масса связывает массу вещества с его молями. Таким образом, зная молярную массу, мы можем определить количество молей, содержащихся в данной массе образца.

    Поясню на примере хлорида натрия. Молярная масса хлорида натрия известна; это 58,44 г моль -1 . Если нам нужно измерить один моль хлорида натрия, нет прибора, который мог бы измерить его напрямую. Но мы знаем, что 58,44 г хлорида натрия эквивалентны одному его молю. Итак, мы отмеряем 58. 44 г NaCl на весах, что эквивалентно 58,44 г. Следовательно, у нас есть измеренный один моль NaCl.

    Рисунок 1: Один моль хлорида натрия NaCl весит 58,44 г
    [Источник изображения: Wikimedia]

    Ниже приведены некоторые важные моменты, касающиеся молярной массы:

    • Это объемное, а не атомное свойство вещества. .
    • Интенсивная собственность. Таким образом, она не зависит от размера выборки.
    • Зависит от процента консистенции образца.Таким образом, он может варьироваться в зависимости от земного местоположения.
    • Используется для преобразования массы вещества в его моль и наоборот.

    Атомная масса и молярная масса

    Атомную массу и молярную массу путают друг с другом. Но это две разные величины с определением. В таблице ниже описаны различия между ними.

    Таблица 1: Разница между атомной массой и молярной массой
    Атомная масса Молярная масса
    Атомная масса представляет собой сумму масс протонов, нейтронов и электронов. Масса моля вещества.
    Обозначается m a . Для этого используется символ M .
    Единица измерения массы (u) или атомная единица массы (а.е.м.). г моль −1 — стандартная единица измерения молярной массы.
    Атомная масса является атомным свойством. Это объемное имущество.
    Изотопы не учитываются. Существование изотопов учитывается, поскольку это объемное свойство.
    Атомная масса постоянна для определенного изотопного элемента. Он не меняется от образца к образцу. Например, атомная масса углерода-12 составляет 12 ед. Это верно для всех атомов углерода-12 во Вселенной. Может варьироваться от образца к образцу в зависимости от процентного содержания компонентов в образце.

    Средняя атомная масса в Молярная масса

    Если известна средняя атомная масса ( m a ) или средняя молекулярная масса, мы можем преобразовать ее в молярную массу ( M ) с помощью постоянная молярной массы ( M u ).

    Средняя атомная масса измеряется в унифицированной единице массы (u). Единая единица массы связана с постоянной молярной массы ( M u ) постоянной Авогадро ( N A ).

    m a — средняя атомная масса или средняя масса атома. Итак, масса моля атома равна m a  ×  N A . Но эта величина находится в единой единице массы (u). Приведенное выше уравнение может преобразовать u в г моль -1 .

    Таким образом, средняя атомная масса, деленная на одну унифицированную единицу массы, умноженная на постоянную молярной массы, дает молярную массу.

    Точное значение M u составляет 0,99999999965(30) г моль −1 . Но это значение примерно равно 1 г моль -1 .

    Из приведенного выше уравнения мы можем сказать, что числовое значение молярной массы и средней атомной массы приблизительно равны. Это справедливо и для молекул. В таблице ниже перечислены элементы (и соединения) со средней атомной массой и средней молярной массой.

    Divide (÷)

    1 G Mol -1

    =

    1,008 г Mol -1

    1 г Mol -1

      4
      6

      15.999 U

        7

    ÷

    1 U

    1 г Mol -1

    =

    =

    15.999 G Mol -1

      7

        6

        U

          6

    1 U

      4

      7

      1 U

    1 г Mol -1

    =

    =

    =

    1 U

    ×

    U

    1 U

    ×

    =

    =

    35.45 G Mol -1

      7

      6

      9015 U

    ÷

      7

    ×

    8

    16.04 U

    U

    ÷

      7

    ×

    аммиака (NH 3 )

    17.031 U

      6

    1 U

    =

    180.156 г Mol -1

    Таблица 2: Средняя атомная масса до молярной массы

    Элемент (или коммут)

      7

    средняя атомная масса (или средняя молекулярная масса) (U)

    Единая массовая единица (U)

    несколько (×)

    Многократный (×)

    молярной массы константы ( м u )

    равны (=)

    молярной массы (1 г моль — 1 )

    Водород (H)

    1.008 u

    ÷

      6

    ×

    углерода (C)

    12.011 U

    ÷

    ×

    ×

    =

    12. 011 g Mol -1

    Кислород (O)

    ×

    ÷

    ×

    1 г моль −1

    =

    14.007 g mol -1

      7

    Калий (K)

      6

    ÷

    ×

    39.098 G Mol -1

      7

      6

    U

    ÷

    1 г моль −1

    =

    40. 078 G Mol -1

      7

    ÷

    ×

    1 г Mol -1

    Гидробедный газ (H 2 )

    9016 U

  • U

      7
  • ÷

    1 U

    ×

    1 г моль −1

    =

    2.016 G Mol -1

      7

    Вода (H 2 O)

    ÷

    1 г моль -1

      7

      =

      =

        6

        18.015 G Mol -1

    Methane (CH 4 )

    ÷

    1 U

    ×

    1 г моль −1

    =

    16. 04 g Mol -1

      7

    диоксид азота (NO 2 )

    ÷

    1 U

    1 г моль -1

      7

      =

      =

        6

        GL -1

          7

    ÷

    1 U

    ×

    1 г моль −1

    =

    17.031 g Mol -1

    глюкоза (C 6 H 12 O 6 )

    U

    ÷

    ×

    1 г MoL -1

      7

    =

    Атомный вес до молярной массы

    атомная масса (ака A r ) — безразмерная величина, имеющая числовое значение средней атомной массы. Средняя атомная масса и атомный вес связаны следующим уравнением.

    Из двух приведенных выше уравнений

    Следовательно, произведение атомного веса на постоянную молярной массы дает молярную массу.

    Таким образом, мы можем вычислить молярную массу любого соединения точно так же, как мы вычисляем атомный вес составляющих его элементов.

    Рассмотрим пример глюкозы. Молекулярная формула глюкозы: C 6 H 12 O 6 ; он имеет шесть атомов углерода, двенадцать атомов водорода и шесть атомов кислорода.Молярная масса глюкозы представляет собой сумму относительных атомных масс всех атомов в молекулярной формуле.

    Рисунок 2: Структура глюкозы 1,0157 1,0157008
    Таблица 3: молярная масса глюкозы (C 6 H 12 O 6 )
    Элемент Атомный вес Молярная масса (G MOL -1 )
    Углерод (C) 12,011 12,011
    Водород (H) 1,008
    Oxygen (O) 15. 999 15.999 15.999
    Молярная масса глюкозы (C 6 H 12 O 6 ) 180.156

    Молярная масса смесей

    Молярная масса смеси определяется с использованием мольной доли ( x i ).

    где: M смесь – молярная масса смеси компонентов n , а x i и M i

    2 – молярная доля компонент .

    Приведенная выше формула также может быть выражена через массовую долю w i .

    или

    Рассмотрим смесь жидкости-жидкости воды (H 2 O) и этанола (C 2 H 6 O). Вода составляет 20 % и этанол, 80 %.

    Молярная масса чистой воды M H 2 O .

    Аналогично, для этанола,

    Молярная масса смеси M смесь .

    Таким образом,

    Измерение молекулярной массы

    Измерение по атомному весу

    Измерение по атомному весу является наиболее надежным и точным методом по сравнению с другими. Атомный вес определяется по атомной массе и распределению изотопов. Точность молярной массы зависит от точности измерения атомного веса, который зависит от атомной массы и процентного содержания изотопов. Сегодня с помощью масс-спектрометрии мы можем добиться высокой точности атомной массы.

    Значение молярной массы, рассчитанное по атомному весу, является надежным для всех практических расчетов.

    Из плотности пара

    Плотность пара ( ρ ) представляет собой отношение массы пара к его объему.Мы знакомы с уравнением идеального газа.

    Здесь P – давление газа, занимающего объем V при температуре T . n и R – моли газа и постоянная идеального газа.

    Теперь количество молей ( n ) равно массе газа, деленной на молярную массу ( M ).

    Используя два приведенных выше уравнения,

    Если мы можем определить плотность паров образца газа при известных давлении и температуре, мы можем оценить молярную массу пара из приведенного выше уравнения.

    От понижения точки замерзания

    При добавлении нелетучего растворенного вещества в растворитель температура замерзания растворителя снижается. Это снижение называется депрессией точки замерзания. Депрессия точки замерзания ∆ T F  =  T Fрастворитель  —  T Fраствор зависит от концентрации (моляльности) растворенного вещества и определяется приведенным ниже уравнением.

    Здесь ∆ T — понижение температуры замерзания, K F — криоскопическая константа, зависящая от растворителя, b — моляльность, i — фактор Ван Гоффа (число ионов, образовавшихся после диссоциация растворенного вещества).

    Для очень разбавленного раствора

    .

    , зная δ T T , F , K F , W , W Rollute , и I , мы можем определить молярную массу, м Volution .

    От повышения температуры кипения

    Повышение температуры кипения — это повышение температуры кипения растворителя из-за присутствия нелетучего растворенного вещества. Подобно понижению точки замерзания, повышение точки кипения зависит от моляльности.

    Здесь, δ T T B = T Раствор — T Раствор — T ROOLUTE — это высота кипения, K B — это констанция ebullioscopic, B — это моляция, а — фактор Ван ‘т Гоффа.

    для очень разбавленного раствора,

    , знание δ T T B , K B , W Volute , и I , мы можем определить молярную массу, м раствор .

    Примеры и расчеты

    Пример 1. Определение молярной массы олеиновой кислоты

    Олеиновая кислота представляет собой непахучую жирную кислоту с молекулярной формулой C 18 H 34 O 2 . В нем восемнадцать атомов углерода, тридцать четыре атома водорода и два атома кислорода.

    Рисунок 3: Олеиновая кислота
    Таблица 4: Молярная масса олеиновой кислоты, C 18 H 34 O 2 O 2 O 2
    Элемент Количество атома Молярная масса (G MOL -1 ) Итого
    Углерод (C) 18 12.011 216.198
    34 1.008 34.272 34.272
    2 2 15.999 31.998
    Молярная масса олийной кислоты (C 18 h 34 o 2 o 2 o 2 ) 282,468 г моль -1

    Следовательно, моляр олеиновой кислоты составляет 282,468 г моль -1 .

    Пример 2.

    Определение молярной массы соли Райнеке

    Соль Рейнеке представляет собой красную кристаллическую соль с хромом в центре, как показано на рисунке выше.Атом хрома окружен шестью атомами азота, четырьмя атомами углерода и четырьмя атомами серы. Молекулярная формула C 4 H 12 N 7 OCrS 4 .

    . −1 ) Итого Углерод (C) 4 12.011 49.044 12 12 12.096 9 7 14.007 98.007 98.049 1 1 15.999 15.999 Chromium (CR) 1 51.996 51.996 4 32.065 128.26 Молярная масса соли Реинки, C 4 H 12 N 7 OCrS 4 354. 444 г моль −1

    Пример 3. Определение молярной массы воздуха

    Воздух представляет собой смесь. Он в основном состоит из 79 % азота (N 2 ) и (21 %) кислорода (O 2 ). Другими компонентами являются аргон (Ar), углекислый газ (CO 2 ), вода (H 2 O), гелий (He) и т. д., но эти компоненты находятся в малой доле и ими можно пренебречь.

    Молярная масса азота (N 2 ) и кислорода (O 2 ) составляет 28,014 г моль -1 и 31.998 г моль -1 соответственно.

    Таблица 6: молярная масса воздуха
    молекулы фракция молярная масса (G Mol -1 ) Всего
    азот (N 2 ) 28.014 28.014 28.014 28.014 29.13
    Oxygen (O 2 ) 0.21 31.99 31.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск