Чему в химии равна масса: Количество вещества, масса и молярная масса — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Формула массы в химии

Определение и формула для расчета массы

Одним из основополагающих законов в химии является закон сохранения массы (масса веществ, вступивших в химическую реакцию, всегда равна массе образовавшихся веществ), который говорит о том, что зная массу веществ, вступивших в реакцию мы легко можем рассчитать массу продуктов этой реакции и наоборот.

Для того, чтобы определить массу вещества используют следующую формулу:

m = n×M,

где n —  количество вещества (моль), а М – молярная масса вещества (г/моль), откуда следует, что единицей измерения массы является [г].

Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц (молекул, атомов, ионов, электронов), сколько атомов углерода содержится в 12 г изотопа 12С.

Масса одного атома 12С равна 12 а.е.м., поэтому число атомов в 12 г изотопа 12С равно:

NA = 12 г / 12 × 1,66057×10-24

г = 1/1,66057×10-24 = 6,0221×10-23.

Таким образом, моль вещества содержит 6,0221×10-23 частиц этого вещества.

Физическую величину NA называют постоянной Авогадро, она имеет размерность [NA] = моль-1. Число 6,0221×10-23 называют числом Авогадро.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. Легко показать, что численные значения молярной массы М и относительной молекулярной массы Mr равны, однако первая величина имеет размерность [M] = г/моль, а вторая безразмерна:

M = NA × m (1 молекулы) = NA × Mr × 1 а.е.м. = (NA ×1 а.е.м.) × Mr = × Mr.

Это означает, что если масса некоторой молекулы равна, например, 44 а.е.м., то масса одного моля молекул равна 44 г.

Постоянная Авогадро является коэффициентом пропорциональности, обеспечивающим переход от молекулярных отношений к молярным.

Примеры решения задач

Массовая доля примесей

В природе чаще всего мы встречаемся с веществами, которые содержат примеси других веществ. Однако в некоторых областях техники использование материалов с примесями недопустимо. Например, в микросхеме компьютера используют особо чистый кристалл кремния, в атомной энергетике – только очень чистое ядерное топливо.

Вещество, которое содержит посторонние компоненты, является смесью, а сами компоненты называются примесями. Чем меньше таких примесей, тем чище вещество.

Вещество, содержащее примеси, называется техническим образцом

, или просто образцом.

Степень чистоты вещества выражают массовой долей основного компонента, или массовой долей примесей.

Таким образом, массовая доля примесей – это отношение массы примесей к массе образца.

Если нужно выразить массовую долю основного вещества в образце, то следует массу основного вещества разделить на массу всего образца.

Сумма массовых долей основного вещества и примесей равна 1, или 100 %. Соответственно, масса образца равна массе основного вещества и массе примесей.

ω (осн. в-ва) + ω (примесей) = 1, или 100 %

m (образца) = m (осн. в-ва) + m (примесей)

Решим несколько задач.

Природная самородная сера содержит 8 % примесей. Какая масса чистой серы содержится в 1 т природного образца?

По условию задачи даны массовая доля примесей (8 %) и масса природного образца (1 т). Найдём массу примесей в образце. Для этого массу образца нужно умножить на массовую долю примесей, то есть 1 тонну умножить на 0,08. Получим 0,08 т.

Для того, чтобы найти массу серы, следует из массы природного образца вычесть массу примесей, то есть из 1 т вычесть 0,08 т. Получим 0,92 т. Таким образом, в 1 т природного образца серы содержится 0,92 т серы.

При очистке медного купороса получилось 300 мг примесей, что составило 4 % от массы образца. Определите массу технического медного купороса, который подвергли очистке.

Из условия задачи известны масса примесей и массовая доля примесей. Найти нужно массу образца. Чтобы найти массу образца, следует массу примесей разделить на массовую долю примесей, то есть 0,3 г разделить на 0,04. И получим 7,5 г. Таким образом, масса технического медного купороса равна 7,5 г.

Решим более сложную задачу. Для изготовления полупроводниковых батарей используется сверхчистый кремний. Массовая доля примесей в нём не должна превышать 0,0000000001 %. Годится ли для данных целей кремний, в 20 кг которого содержится 0,05 мг примесей?

В условии задачи даны масса образца кремния (20 кг) и масса примесей (0,05 мг). Найдём массовую долю примесей в образце кремния. Для этого 0,00005 г следует разделить на 20 000 г, получается 0,0000000025, или 0,00000025 %. Следовательно, данный образец кремния не может быть использован для изготовления полупроводниковых батарей.

Массовая доля (в процентах) растворенного вещества

    Расчеты no определению массовой доли растворенного вещества (в процентах) в растворе и массы растворенного вещества по известной массовой доле его в растворе 
[c. 174]

    Массовая доля растворенного вещества, выраженная в процентах, часто называется процентной концентрацией и показывает число граммов растворенного вещества в 100 г раствора. [c.102]


    Массовая доля показывает, какую часть от данной массы раствора составляет масса растворенного вещества т . Это безразмерная величина, выражаемая в долях единицы или в процентах (ранее называлась процентной концентрацией). Если обозначить массовую долю через С%, то можно записать [c.18]

    Концентрация — это один из способов выражения состава раствора. Кроме того состав раствора выражают через безразмерные относительные величины — доли. Объемная доля — отношение объема растворенного вещества к объему раствора массовая доля — отношение массы растворенного вещества к объему раствора мольная доля — отношение количества растворенного вещества (число молей) к суммарному количеству всех компонентов раствора.

Эти величины выражают в долях единицы или в процентах. [c.247]

    Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами — долями или процентами, либо величинами размерными — концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) — процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49]

    Массовую долю растворённого вещества в процентах (%) часто называют процентной концентрацией раствора. [c.167]

    Массовую долю можно выражать и в процентах. Например, если в 1000 г раствора содержится 12 г хлорида натрия, то массовая доля (%) этого вещества равна 

[c.69]

    Массовая доля растворенного вещества, или процентная концентрация, (Р) — отношение массы растворенного вещества к массе раствора выражается в процентах [% или % (масс. )]. В 100 г 30%-го раствора азотной кислоты содержится 30 г НЫОз и 70 г НгО. [c.132]

    Концентрации жидких растворов обычно представляют по одному из двух способов, различающихся тем, что количество отдельных ингредиентов и всей смеси выражают в одних и тех же или разных единицах измерения. По первому способу наиболее употребительны концентрации, выраженные в массовых, объемных или мольных долях (или процентах). Они представляют собой массу, объем или количество молей растворенного вещества, отнесенных соответственно к массе, объему или количеству молей всего раствора или растворителя (для получения процентов результат необходимо умножить на 100). По второму способу наиболее часто пользуются следующими вариантами выражения концентрации моляльностью, т.е. числом молей растворенного вещества в 1 кг растворителя молярностью (мольностью), т.е. числом молей растворенного вещества в 1 л раствора нормальностью, т.е. числом грамм — эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора титрами, т.

е. числом граммов (килограммов) растворенного вещества в 1 мл (л) раствора. [c.55]


    Массовая доля растворенного вещества (w-дубль-вэ) выражается в долях единицы, процентах (%), промилле %о (тысячная часть) и в миллионных долях (млн ). Массовая доля численно равна отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора  [c.58]

    Массовую долю растворенного вещества выражают в долях единицы или в процентах. Например, если в 100 г раствора находится 1 г КВг, то vv Br = 0.01 (I»/ )- Такой раствор называют однопроцентным. 

[c.54]

    Массовую долю растворенного вещества обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворенного вещества — серной кислоты — в воде равна 0,05 или 5%. Это означает, что в растворе серной кислоты массой 100 г содержится серная кислота массой 5 г и вода массой 95 г. [c.140]

    Массовая доля — это отношение массы растворенного вещества к массе раствора ее также выражают в долях единицы или в процентах.[c.57]

    Массовая доля растворенного вещества А, XV (А) w(A) — 100% т(р — р) w(A) — масса вещества А т(р-р) — масса раствора Проценты (или доли единицы) [c.122]

    Метод позволяет титровать микро- и макроколичества вещества, причем точность определения в большинстве случаев составляет доли процента. При массовом анализе методику можно упростить, проводя титрование анализируемого раствора до тех пор, пока потенциал раствора не сравняется с потенциалом в точке эквивалентности последний определяют предварительно по полной кривой титрования. Процесс титрования можно автоматизировать для этого устанавливают некоторое критическое значение потенциала, при котором специальное приспособление прекращает подачу титранта. Для многократного титрования веществ одного типа очень удобно пользоваться автоматическими титра-торами. В некоторых установках используются самописцы, которые существенно облегчают работу экспериментатора. 

[c.420]

    В курсе количественного анализа массовую долю, как правила, измеряют в процентах. Она характеризует содержание компонента в твердом веществе или растворе  [c.12]

    Массовые проценты массовая доля, процентная концентрация) — отношение массы растворенного вещества к массе всего раствора, выраженная в долях единицы или в процентах [c.26]

    Массовая доля (н>в) показывает, какую часть массы раствора составляет масса растворенного вещества. Массовая доля — величина безразмерная. Если значение умножить на 100, то получим массовую долю, выраженную в процентах. Запись w (H l, [c.13]

    Концентрацию растворов высокомолекулярных соединений обычно выражают в массовых, объемных долях или процентах растворенного вещества, а также числом граммов полимера в 100 мл раствора. [c.95]

    При проведении анализа без операции двойного разбавления раствора массовую долю калия в сухом веществе в пересчете на К2О (X и X/) в процентах вычисляют по формулам при анализе удобрений с массовой долей К2О более 25% [c. 528]

    В научных исследованиях часто пользуются мольными долями, моляльностью или массовыми процентами (они не зависят от температуры). При провес,ении реакций между растворенными веществами удобно пользоваться растворами, концентрация которых выражена через нормальность. [c.141]

    Процентная концентрация (или массовая доля, выраженная в процентах) показывает количество гра,ммов растворенного вещества в 100 г раствора (обозначается С асс%, или просто С%). Таким образом, [c.82]

    Условные обозначения g — массовый процент С — молярность N — нормальность т — моляльность N2 — молярная доля р — плотность раствора М2 — молекулярная масса растворенного вещества М] — молекулярная масса растворителя Эг —грамм-эквивалент растворенного вещества. [c.144]

    Количественный анализ отвечает на вопросов каких количествах компоненты присутствуют в анализируемой пробе. При этом задачей количественного анализа может быть как установление абсолютного количества данного компонента в исследуемой пробе, так и его относительного содержания, т. е. его доли в пробе. Когда анализируемая проба является твердым веществом, относительное содержание обычно выражается в массовых процентах, при анализе растворов — чаще всего в различных единицах концентрации моль/л, г/л, г/мл и др. [c.201]

    Равновесное состояние определяется концентрацией насыщения раствора, т. е. растворимостью, которая, как правило, выражается в г/л или кг/м (с), в мольных долях (х), в массовых процентах (С) или числом граммов растворяющегося вещества в 100 г растворителя (я). Если плотность раствора обозначить р (кг/м ), то для указанных величин можно написать следующие переходные формулы  [c.11]

    Для характеристики состава раствора пользуются концентрациями, выраженными следующим образом мольными и массовыми процентами числом молей в единице массы или объема раствора массой растворенного вещества в граммах на 100 г растюрителя и др. Наиболее часто выражают составы растворов в массовых или мольных долях. [c. 61]


    К первой группе относятся часто встречающиеся массовые долил массовые проценты, удобные для применения во многих химических расчетах мольные доли и мольные проценты, а также часто используемую моляль-ность, которая указывает число молей растворенного вещества на 1 кг растворителя. Ко второй группе относятся выражения концентрации в виде парциального давления, а также применяемая для разбавленных растворов [c.231]

    Массовая доля, гип процентное содержание растворенною вегцества, есть отношение jua u растворенною вещества к Aia e раствора, выраженное в процентах. Так, 12%-ный раствор КОН должен содержать 12 единиц массы КОН в 100 единицах массы раствора, и для его приготовления следует взять 12 единиЦ массы КОН и 88 единиц массы растворителя. [c.49]

    Многообразие условий задач создается, во-иервых, те.м, что известное и неизвестное могут относиться то к одним, то к другим веществам. Во-вторых, число вариантов задач увеличивается за счет того, что данные о веществах указываются с ис-пользонанием разных величин массы (в г), количества вещества (в моль), объема (в л), если речь идет о газах. Кроме того, в-третьих, нередко известное дано в неявном виде, например дана масса не чистого вещества, а его раствора с известной массовой долей растворенного вещества (в процентах), или дана масса вещества, загрязненного примесями, массовая доля которых известна. В этих случаях приходится проводить дополнительные вычисления массы (пли объема) чистого вещества. Какие бы ни были варианты, принцип решения всегда одни — составление пропорции пз четырех данных и ее решение. [c.48]

    Массовая доля—безразмерная величина. Ее выражают в долях от единищл, в процентах или промилле. Например, водный раствор серной кислоты с массовой долей 10% содержит 10 единиц массы НгЗОд в 100 единицах массы раствора. Следовательно, в 100 единицах массы раствора содержится 10 единиц массы растворенного вещества (в данном случае НзЗОд) и 90 единиц массы растворителя (в данном случае воды).[c.33]

    Состав вещества необходимо знать для определения направления и скорости массообменного прЪцесса. Его выражают в массовых процентах (мае. %) и массовых долях или чаще в молярных процентах (мол. %) или молярных долях. Если рассматривать смесь, состоящую из двух компонентов — А и В, и принять, что а — массовой процент легколетучего компонента А Ь = —а — массовый процент компонента В Мд — молекулярная масса комнонен-та Л тИв —молекулярная масса компонента В Ха — молекулярная доля легколетучего вещества А в растворе, то связь между массо-«выми а, й и молярными Ха и Хв долями компонентов выражается формулами [c.153]

    Отношение массы (объема, числа молей) растворенного вещества к общей тмассе (объему, числу молей) раствора — массовая (объемная, мольная) доля. Обычно находят отношение этих характеристик для 100 единиц раствора. Полученная таким образом величина в 100 раз больше соответствующей доли и называется массовой (объемной, мольной) процентной концентрацией. Объемные проценты обычно используются как характеристики газовых растворов, массовые и мольные проценты — во всех случаях. [c.99]


Задачи по химии для 11 класса на вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей.

 

1. Какая масса карбоната натрия потребуется для приготовления 0,5 л 13%-ного раствора плотностью 1,13 г/мл?

 

2.  Какую массу оксида кальция необходимо взять для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5%?

 

3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-ного раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ___ %.

 

4. Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л её 20%-ного раствора с плотностью 1,05 г/мл?

 

5. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г 0,85% физиологического раствора, равна__г.

 

6. К 180,0 г 8%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся

растворе равна__%.

 

7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей соли 5%  добавили 10 г этой же соли. Массовая доля хлорида кальция в полученном растворе равна ___.

 

8.  На растворение 28 г железа потребовалось 166 мл раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл). Массовая доля (в %) хлороводорода в

растворе составляла _%.  

 

9.  Смешали 200 г 15%-ного раствора нитрата хрома (III) и 300 г 20%-ного раствора той же соли. Массовая доля нитрата хрома (III) в полученном растворе составляет_%.

 

10.  Масса 46%-ного раствора муравьиной кислоты, необходимого для нейтрализации 0,5 моль гидроксида лития, равна_г.

 

11.  Смешали 200 г 5%-ного раствора и 400 г 12,5%-ного растворов серной кислоты. Массовая доля кислоты в полученном растворе составляет        %.

 

12. При растворении 16 г гидроксида натрия получили 10%-ный раствор. Масса взятой для этого воды равна_г.

 

13.  К 200 г 10%-ного раствора нитрата калия добавили некоторую массу нитрата калия и получили 20%-ный раствор. Масса порции равна_

 

14. Для получения 5%-ного раствора сульфата натрия к 300 г 8%-ного раствора сульфата натрия нужно добавить_г воды.

 

15. Упарили 200 г 5%-ного раствора гидроксида калия и получили 20%-ный раствор массой_____г.

 

16. 92 мл 10%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) нейтрализовали 40%-ным раствором гидроксида натрия. Масса затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия равна_____

 

17. К 150 г 20%-ного раствора гидроксида калия добавили кристаллический гидроксид калия и получили 40%-ный раствор. Масса добавленного гидроксида калия равна_г.

 

18.  К 200 г 8% раствора хлорида натрия добавили 50 г воды Массовая доля cоли в образовавшемся растворе равна_%

 

19. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г 70%-ного раствора уксусной кислоты для получения 5%-ного раствора уксуса

 

20. Определите массу сахара, необходимого для приготовления 0,5 кг 45%-нот раствора

 

21. Смешали 400 г 10%-ного раствора и 400 г 40%-ного раствора того же вещества Массовая доля вещества в полученном растворе равна _%.

 

22. Масса 40%-ного раствора уксусной кислоты, которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-ного раствора, равна _г

 

23.  Массовая доля соли в морской воде  составляет 3,5%.  Масса соли, которая останется после выпаривания 5 кг морской воды, составит

 

24. К 200 г 10%-ного раствора KCl добавили 50 г воды. Массовая доля KCl в полученном растворе равна _____ %.

 

25. Масса 92%-ного раствора этанола, необходимого для получения 1,12л

этилена (н.у.), равна____ г.

26.  Масса   80%-ной   уксусной   кислоты,   которую   можно   получить   при окислении 176 г уксусного альдегида, равна      г.

 

27.  В реакцию этерификации с 50 г 84%-ого раствора уксусной кислоты
может вступить метанол массой _     __ г.

 

28.   Масса азотной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 14%-ного раствора гидроксида калия, равна________________ г.

 

29.  Массовая доля (%) хлорида бария в растворе ( = 1,08 г/мл), 200мл
которого содержат 0,4 моль соли, равна

 

30. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе равна _%.

 

Ответы: 1-73,5; 2-5,6; 3-27,5; 4-210, 5-3; 6-17,2; 7-11,3; 8-20; 9-18; 10-50; 11-10; 12-144; 13-25; 14-180; 15-150; 16-10; 17-50; 18-6,4; 19-266; 20-225; 21-25; 22-300; 23-175; 24-8; 25-2,5; 26-300; 27-22,4; 28-31,5; 29-38,5; 30-5.

Закон сохранения массы, масса продуктов реакции равна массе веществ вступивших в реакцию

Купить рН-метры, pH meters в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены рН-метры — pH метры Россия, карманные рН-метры, портативные рН-метры, стационарные рН-метры, рН-метры для пищевой промышленности, категории: pH meter made in Russia, pocket pH meters, portable pH meters, stationary pH meters, pH meters for food industry, ; портативные, стационарные лабораторные модели измерителей водородного показателя (показателя pH), компактные карманные приборы рН-метры, автономные портативные рН-метры для оперативного определения кислотности или щелочности среды, лабораторные модели стационарные измерители водородного показателя (показателя pH), ,
pH метры Россия
Подробнее. .. Купить pH метры производства Россия — pH meter made in Russia в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить портативные, стационарные pH метры Россия в Санкт-Петербурге по выгодной цене. компактные модели рН-метров, приборов для измерения водородного показателя.
карманные рН-метры
Подробнее… Купить карманные рН-метры — pocket pH meters в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Легкие и удобные устройства предназначены для оперативного определения кислотности или щелочности среды / определения уровня pH среды в полевых условиях, когда использование более громоздких лабораторных «портативных рН-метров»; «стационарных рН-метров» приборов зат…
рН-метры для пищевой промышленности
Подробнее. .. Приборы для анализа пищевых продуктов — купить рН-метры для пищевой промышленности — pH meters for food industry в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Универсальные измерительные приборы контроля качества продуктов питания применяются в различных лабораториях и производстве. Купить прибор в Санкт-Петербурге по выгодной цене. рН-метры. В каталоге ХИМСНАБ-СПБ представлены…

Купить электроды для измерения pH, анализаторы pH-электроды для рН-метров

Выносные электроды предназначеных для проведения измерений в лабораторных и полевых измерений рН, определения окислительно-восстановительного потенциала, удельной электрической проводимости и температуры воды, водных растворов. Анализаторы состоят из измерительного преобразователя и комбинированных датчиков (первичных преобразователей), обеспечивающих измерение параметров водной среды. Измерительные приборы отличает высокая производительность и точность осуществляемых измерений.

Купить электроды и датчики, electrodes and sensors в Санкт-Петербурге

В каталоге товаров/продукции представлены электроды и датчики — Ион-селективные электроды, pH-электроды, электроды для измерения pH, датчики ОВП, редокс-электроды, датчики проводимости, датчики температуры, кислородные датчики, электроды вспомогательные (сравнения), категории: Ion-selective electrodes, pH-electrodes, sensors ORP, conductivity sensors, temperature sensors, oxygen sensors, the auxiliary electrode (comparison), ; Ион-селективные электроды, pH-электрод, датчики ph, электрод ph метра, электроды для измерения ph, измерительный электрод ph, рН-метрический электрод, измерение значения концентрации ионов водорода, определение концентрации ионов водорода, электроды датчики ОВП, редокс-электроды, измерение окислительно-восстановительного потенциала, многодиапазонные зонды и электроды, электроды датчики проводимости, электрод сенсор датчик температуры, электрод сенсор датчик кислородный, специальные лабораторные и промышленные электроды сравнения, электроды вспомогательные,
Ион-селективные электроды
Подробнее. .. Купить Ион-селективные электроды — Ion-selective electrodes в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить Ион-селективный электрод в Санкт-Петербурге по выгодной цене. Проведение лабораторных ионометрических исследований, ионометрический анализ образцов требует наличия анализаторов и специализированного лабораторного оборудования: ионоселективного электрода, вспомогательного…
pH-электроды, электроды для измерения pH
Подробнее… Купить pH-электроды (pH-electrodes) лабораторные измерительные устройства, анализаторы жидкости, растворов, воды и водных сред используемые для получения точных и воспроизводимых показаний приборов, опредлеление кислотности или щелочности выраженной в виде pH. В комании ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93 можно приобрести рН-электроды для рН-метров, анализаторов воды предназначе. ..
датчики ОВП, редокс-электроды
Подробнее… Индикаторные элементы для проведения измерения окислительно-восстановительных потенциалов. В обратимых окислительно-восстановительных системах позволяют проводить определение концентрации компонентов. Специализированные электроды и датчики ОВП, редокс-электроды имеют особые электрохимические характеристики для потенциометрических измерений, регистрации ОВП растворов. Измерительное оборудован…
датчики проводимости
Подробнее… Купить многодиапазонные датчики проводимости — conductivity sensors для кондуктометров использующих выносной (сменный) электрод в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Купить датчик проводимости в Санкт-Петербурге по выгодной цене. Специализированные электроды и датчики, electrodes and sensors с подключаемым кабелем используемые для определения проводимости и солесодержания в вод…
кислородные датчики
Подробнее… Купить кислородные датчики — oxygen sensors для стационарных и портативных оксиметров в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Модели стандартных полярографических датчиков растворенного кислорода применяемых в настольных и портативных приборах. Отдельные модели датчиков кислорода состоят из платинового катода, серебряного анода и фторопластовой мембраны. Конструкции датчика делаю…
электроды вспомогательные (сравнения)
Подробнее… Купить электроды вспомогательные (сравнения) — auxiliary electrode (comparison) в ХИМСНАБ-СПБ, контактный телефон +7-812-337-18-93. Лабораторный вспомогательный или опорный электрод, заполненный концентрированным раствором КСl — электролит является вторым по значимости элементом измерительного прибора «рН-метра» . Данный тип электрода позволяет создать опорную точку, относитель… индикаторная бумага в ПОЛОСКАХ или индикаторная бумага в КАТУШКАХ. Подобрать по диапазону pH: 0 — 6 рН; 1 — 12 рН; 4,5 — 10 рН; 7 — 14 рН; 1 — 11 рН; 5,5 — 9 рН; 1 — 14 рН; 0 — 14 рН; 0 — 12 рН, также в каталоге ХИМСНАБ-СПБ лабораторного оборудования и приборов, раздела измерительные приборы можно приобрести приборы для измерения водородного показателя pH: «рН-метры»; «карманные рН-метры»; «портативные рН-метры»; «стационарные рН-метры» и «pH-электроды» Оставьте заявку ON-LINE или позвоните. Менеджер компании ответит на ваши вопросы.

Широкий ассортимент

В каталоге компании более 4000 наименований продукции в 200 товарных категориях: химические реактивы, лаб. оборудование и посуда, аксессуары и принадлежности для лабораторий, различные виды удобрений, химическое сырьеи многе другое. Можно подобрать продукцию воспользовавшись фильтром характеристик.

Проверенные поставщики

Компания реализует товары и продукцию только от проверенных поставщиков гарантирующих качестно продукции.

Консультация по продукции

Менеджеры компании проконсультируют вас по ассортименту реализуемой продукции, звоните в рабочее время

Доставка

География потребителей выходит за пределы России, компания «Химснаб-СПБ» осуществляет доставку приобретаемых товаров и продукции по Санкт-Петербургу, Ленинрадской обл, России и странам СНГ.

Индивидуальный подход

Строим свое сотрудничество с клиентом с учетом всех пожеланий клиента. Гибкий и индивидуальный подход к каждому клиенту, ориентированность на долгосрочные партнерские отношения, строгое соблюдение оговоренных сроков и предоставления документов заказчику являются неоспоримыми преимуществами компании «Химснаб-СПБ». Мы заботимся о том, чтобы каждый наш клиент остался доволен приобретаемой продукцией и полученным результатом, который является нашим общим успехом!

Малотоннажная химия

Реализация продукции малотоннажной химии: продукция химической и нефтехимической промышленности. Малотоннажная химия дает возможность на скромном оборудовании и в небольших объемах производить дорогостоящие модификаторы, пластификаторы, ингибиторы и другие микродобавки, способные наделять конечный продукт новыми свойствами

Комплексное снабжение, оснащение

Компания Химснаб-СПБ имеет многолетний опыт работы на рынке химической продукции и лабораторного оборудования. Компания тесно сотрудничает со многими промышленными и производственными организациями и имеет возможность осуществлять комплексное снабжение и оснащение предприятии различных отраслений промышленности необходимым оборудованием и расходными материалами.

Предствленная информация на страницах данного интернет-сайта и в каталоге продукции носит исключительно информационный характер и ни при каких условиях не является публичной офертой, определяемой положениями Статьи 437 (2) Гражданского кодекса РФ. Для получения подробной информации о наличии и стоимости указанных товаров и (или) услуг,обращайтесь к менеджерам отдела продаж: форма обратной связи, e-mail, телефон.

Реализация продукции для сельского хозяйства, химической, строительной, нефтегазовой, металлургической, текстильной, кожевенной, и других отраслей промышленности.

Определение массы растворенного вещества в растворе

 

 

Во всех задачах этой группы присутствуют расчеты, связанные с концентрацией растворов. Причем во всех тестах используется единственный способ выражения концентрации — массовая доля. Поэтому при решении практически всех задач В9 мы будем пользоваться соотношением для определения массовой доли:

Анализ всех задач, предлагавшихся для решения, за последние годы позволяет распределить их на четыре группы:
1. Определение массы растворенного вещества в определенной порции раствора при известной концентрации;
2. Приготовление раствора путем растворения определенного количества вещества в некотором объеме (массе) растворителя;
3. Изменение концентрации уже имеющегося раствора одним из следующих способов:
а) добавлением к раствору того же растворенного вещества;
б) добавлением к раствору растворителя;
в) смешиванием двух различных растворов одного и того же вещества;
г) выпариванием растворителя или растворенного вещества из раствора.
4. Использование химической реакции в процессе приготовления раствора.
В этой статье,рассмотрим задачи 1-й из вышеперечисленных четырех групп.

Определение массы растворенного вещества в растворе

Задача 1.
Масса соли, которая вводиться в организм при вливании 353 г физиологического раствора, содержащего 0,85% (по массе) поваренной соли, равна … г (запишите число с точностью до целых).
Дано:
масса раствора: mр-ра = 353 г;
массовая доля растворенного вещества: в-ва = 0,85% .
Найти: массу растворенной соли.
Решение:
Задача решается в одно действие путем непосредственного проставления данных из условия в соотношение для вычисления массовой доли растворенного вещества.

Ответ: масса растворенного вещества равна 3г.


Задача 2.
Какая масса азотной кислоты содержится в 1 л ее 20% раствора с плотностью 1,05 г/мл. Ответ: … г (запишите число с точностью до целых).
Дано:
объем раствора азотной кислоты: Vр-ра — 1 л;
массовая доля HNO3в р-ре :  (НNO3) = 20%
плотность раствора: pр-ра = 1,05 г/мл.
Найти: массу азотной кислоты: m(НNO3) = ?
Решение:
В первую очередь необходимо от объема раствора перейти к его массе, используя плотность. При этом следует учесть, что объем указан в литрах, а плотность в г/мл. Переведем значение
объема в единицы измерения, соответствующие плотности.
Vр-ра  =  1л  =  1000 мл
mр-ра = Vр-ра  . рр-ра = 1000 . 1,05 = 1050г.
Далее используем соотношение для определения массовой доли.

Ответ: m(НNO3)  210 г.


Источник:
ЕГЭ. Химия. Расчетные задачи в тестах ЕГЭ. Части А, В, С / Д.Н. Турчен. — М.: Издательство «Экзамен», 2009. — 399 [1]с. (Серия «ЕГЭ. 100 баллов»). I8ВN 978-5-377-02482-8.


Решение задач на вычисление массовой доли вещества в растворе

ПОДГОТОВКА К ЭКЗАМЕНУ

«Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей»

Алгоритмы решения задач:

Пример 1. Вычисление массовой доли растворенного вещества

Определите массовую долю нитрата калия в растворе, полученном растворением 50 г нитрата калия в 200 г воды.

Дано:                                                            

m(KNO3 ) = 50 г,                             

m(Н2О) = 200 г.               

Решение

ω(в-ва) = m(в-ва) / m(р-ра)*100 (%).

m(р-ра) = m(в-ва) + m(Н2 О) = = 50 (г) + 200 (г) = 250 г.

ω(KNO3 ) = = 50 (г) / 250 (г) * 100 (%) = 20 %.

Ответ. ω(KNO3) = 20 %.

ω(KNO3 ) – ?                  

                                                            

Пример 2. Вычисление массы растворенного вещества

Вычислите массу гидроксида калия в растворе объемом 600 мл и плотностью 1,082 г/мл, если массовая доля гидроксида калия составляет 10 %.

Дано:                                                            

V(р-ра) = 600 мл, ρ = 1,082 г/мл, ω(KОН) = 10 %, или 0,1.

Решение

m(в-ва) = ω(в-ва)*m(р-ра).

m(р-ра) = ρ*V(р-ра) = = 1,082 (г/мл)*600 (мл) = 649,2 г.

m(KОН) = 649,2 (г)*0,1 = 64,92 г.

Ответ. m(KОН) = 64,92 г.

m(KОН) – ?

Пример 3. Смешивание растворов с разными концентрациями одного вещества Смешали 300 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20 % и 500 г раствора того же вещества с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю хлорида натрия в полученном растворе.

Дано:                                                            

m1 = 300 г,

ω1 = 20 %, или 0,2,

m2 = 500 г,

ω2 = 40 %, или 0,4.

Решение

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 ,

где m1 , m2 , m3 – массы растворов.

300 (г)*0,2 + 500 (г)*0,4 = = 800 (г)*ω3 ,

60 (г) + 200 (г) = 800 (г)*ω3 , 260 (г) = 800 (г)*ω3 ,

ω3 = 260 (г) / 800 (г) = 0,325, или 32,5 %.

Ответ. ω3 (NaCl) = 32,5 %.

ω3 – ?

Пример 4. Разбавление водой

ω2 = 0, т.к. в воде не содержится вещество, находящееся в первом растворе.

Какую массу воды надо добавить к раствору гидроксида натрия массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 2 %?

Дано:

m1 = 150 г,

ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 0,

ω3 = 2 %, или 0,02.

Решение

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

150 (г)*0,1 + m2 *0 = = (150 (г) + m2 )*0,02,

15 (г) + 0 = 3 (г) + 0,02m2 ,

0,02m2 = 12 г,

m2 = 12 (г) / 0,02 = 600 г.

Ответ. m(Н2О) = 600 г.

m2 – ?

Пример 5. Концентрирование (добавление твердого вещества)

ω2 = 100 %, или 1, т.к. добавляемое вещество чистое.

Какую массу хлорида бария надо добавить к раствору хлорида бария массой 150 г с массовой долей 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 25 %?

Дано:

m1 = 150 г,

ω1 = 10 %, или 0,1, ω2 = 100 %, или 1, ω3 = 25 %, или 0,25.

Решение

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

150 (г)*0,1 + m2 *1 = = (150 (г) + m2 )*0,25,

15 (г) + 1*m2 = 37,5 (г) + 0,25m2 ,

0,75m2 = 22,5 г,

m2 = 22,5 (г) / 0,75 = 30 г.

Ответ. m(BaCl2 ) = 30 г.

m2 – ?

Пример 6. Упаривание раствора (частичное выпаривание воды)

Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 200 г 30 %-го раствора испарилось 50 г воды.

Дано:

m1 = 200 г,

ω1 = 30 %, или 0,3, m2 = 50 г, ω2 = 0.

Решение

m1 *ω1 + m2 *ω2 = m3 *ω3 .

200 (г)*0,3 + 50 (г)*0 = = 150 (г)*ω3 ,

60 (г) = 150 (г)*ω3 , ω3 = 60 (г) / 150 (г) = 0,4, или 40 %.

Ответ. ω3 (NaCl) = 40 %

ω3 – ?

ПРИМЕРЫ ЗАДАЧ

1. Какая масса карбоната натрия (в граммах) потребуется для приготовления 0,5 л 13%-го раствора плотностью 1,13 г/мл?

а) 73,45; б) 50; в) 72; г) 75.

2. Из раствора хлорида бария массой 100 г с массовой долей соли 3 % выпарили 25 г воды и до- бавили в него 15 г соли. Массовая доля соли (в %) в полученном растворе равна:

а) 12; б) 15; в) 18; г) 20.

3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой до лей 20 % и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Определите массовую долю кислоты (в %) в полученном растворе.

а) 25; б) 27,5; в) 27; г) 29,5.

4. Какая масса азотной кислоты (в граммах) содержится в 1 л ее 20%-го раствора с плотностью 1,05 г/мл?

а) 105; б) 63; в) 210; г) 176.

5. Какая масса соли (в граммах) вводится в организм человека при вливании 353 г 0,85%-го физиологического раствора?

а) 3; б) 6; в) 4; г) 2 г.

6. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Найдите массовую долю (в %) хлорида натрия в образовавшемся растворе.

а) 17,2; б) 17,4; в) 18; г) 12,7.

7. К раствору хлорида кальция массой 140 г с массовой долей соли 5 % добавили 10 г этой же соли. Определите массовую долю (в %) хлорида кальция в полученном растворе.

а) 13,1; б) 14; в) 11,3; г) 25.

8. Какую массу соли (в граммах) надо добавить к 60 г раствора с массовой долей этой соли 10 %, чтобы получить раствор с массовой долей 40 %?

а) 15; б) 22; в) 17; г) 30.

9. Смешали 200 г 15%-го раствора нитрата хрома(III) и 300 г 20%-го раствора той же соли. Вычислите массовую долю (в %) ни- трата хрома(III) в полученном растворе.

а) 24; б) 18; в) 17,9; г) 18,1.

10. Из 150 г раствора хлорида натрия с массовой долей 5 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г той же соли. Вычислите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.

а) 8,4; б) 8,6; в) 9; г) 11,2.

11. Смешали 200 г 5%-го и 400 г 12,5%-го растворов серной кислоты. Найдите массу кислоты в полученном растворе (в граммах).

а) 60; б) 98; в) 49; г) 58.

12. При растворении 16 г гидроксида натрия получили 10%- й раствор. Определите массу (в граммах) взятой для этого воды.

а) 126; б) 144; в) 151; г) 164.

13. К 200 г 10%-го раствора ни- трата калия добавили некоторую порцию нитрата калия и получи- ли 20%-й раствор. Найдите массу (в граммах) добавленной порции твердого вещества. а) 2,5; б) 5; в) 25; г) 15.

14. Найдите массу воды (в граммах), которую нужно добавить к 300 г 8%-го раствора сульфата натрия для получения 5%-го раствора.

а) 90; б) 45; в) 18; г) 180.

15. Какая масса раствора (в граммах) получится при упаривании 200 г 5%-го раствора гидроксида калия до 20%-го раствора?

а) 10; б) 45; в) 100; г) 50.

16. 92 мл 10%-го раствора серной кислоты (плотность 1,066 г/мл) полностью нейтрализовали 40%-м раствором гидроксида натрия. Найдите массу затраченного на нейтрализацию раствора гидроксида натрия (в граммах).

а) 10; б) 55; в) 20; г) 30.

17. Определите, какую массу гидроксида калия (в граммах) нужно добавить к 150 г 20%-го раствора гидроксида калия для получения 40%-го раствора.

а) 5; б) 50; в) 56; г) 78.

18. К 200 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 50 г воды. Вычислите массовую долю (в %) соли в образовавшемся растворе.

а) 6,4; б) 6,5; в) 6,1; г) 6,2.

19. Определите массу воды (в граммах), которую надо добавить к 20 г 70%-го раствора уксусной кислоты для получения 5%-го раствора уксуса.

а) 260; б) 130; в) 26; г) 258.

20. Определите массу сахара (в граммах), необходимую для приготовления 0,5 кг 45%-го раствора.

а) 245; б) 225; в) 345; г) 500.

21. Вычислите массовую долю соляной кислоты (в %) в растворе, полученном при растворении 11,2 л (н.у.) хлороводорода в 1 л воды.

а) 1,3; б) 1,6; в) 1,8; г) 3,6.

22. Вычислите массу 40%-го раствора уксусной кислоты (в граммах), которую необходимо добавить к 500 г воды для получения 15%-го раствора.

а) 29; б) 32; в) 48; г) 300.

23. Массовая доля соли в морской воде составляет 3,5 %. Найдите массу соли (в граммах), которая останется после выпаривания 5 кг морской воды.

а) 175; б) 170; в) 167; г) 163.

24. Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16 % и 300 мл раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20 %. Рассчитайте массу гидроксида натрия (в граммах) в полученном растворе:

а) 120; б) 112; в) 11; г) 115.

25. Какова масса поваренной соли (в граммах), которую следует растворить в 250 г раствора этой соли с массовой долей 10 % для получения раствора с массовой долей 18 %?

а) 22; б) 42,4; в) 24,4; г) 44.

26. К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей 3,5 % добавили 5 г этой же соли и 20 г воды. Определите массовую долю (в %) соли в полученном растворе.

а) 6; б) 7; в) 8; г) 9.

27. Какая масса серной кисло ты (в граммах) содержится в 0,6 л ее 40%-го раствора с плотностью 1,3 г/мл?

а) 63; б) 26; в) 60; г) 312.

28. Найдите массу хлорида натрия (в граммах), который необходимо растворить в 50 г воды для приготовления раствора с массовой долей соли 20 %.

а) 20; б) 12,5; в) 5; г) 24.

29. К 350 г водного раствора этанола с массовой долей 20 % добавили 120 мл спирта (плотность 0,8 г/мл). Рассчитайте массу спирта (в граммах) в полученном растворе.

а) 167; б) 156; в) 166; г) 170.

30. Из 50 г раствора хлорида натрия с массовой долей 2 % выпарили 10 г воды и добавили 5 г этой же соли. Определите массовую долю соли (в %) в полученном растворе.

а) 6,3; б) 13,3; в) 8,9; г) 9,4

Ответы. 1–а, 2–г, 3–б, 4–в, 5–а, 6–а, 7–в, 8–г, 9–б, 10–б, 11–а, 12–б, 13–в, 14–г, 15–г, 16–в, 17–б, 18–а, 19–а, 20–б, 21–в, 22–г, 23–а, 24–б, 25–в, 26–г, 27–г, 28–б, 29–в, 30–б.

Части периодической таблицы

 

атомная масса элемента представляет собой среднюю массу атомов элемента, измеренного в единиц атомной массы (а.е.м., также известный как дальтонов, D). Атомная масса – это средневзвешенное значение всех изотопы этого элемента, у которых масса каждого изотопа равна умножается на содержание этого конкретного изотопа. (Атомный масса также упоминается как атомный вес , но термин «масса» более точным.)

Например, экспериментально можно определить, что неон состоит из трех изотопов: неон-20 (с 10 протонами и 10 нейтронами в его ядро) с массой 19,992 а.е.м. и содержанием 90,48%, неон-21 (с 10 протонами и 11 нейтронами) с массой 20,994 а.е.м. и содержание 0,27%, а неон-22 (с 10 протонами и 12 нейтронами) с масса 21,991 а.е.м. и содержание 9,25%. Средний атомный масса неона таким образом:

0.9048 19.992 amu = 18. 09 amu
0.0027 20.994 amu =   0.057 amu
0.0925 21.991 amu =   2.03 amu
        20.18 а.е.м.

 

Атомная масса полезна в химии, когда она связана с Концепция моля: атомная масса элемента, измеренная в а.е.м., равна то же, что и масса в граммах одного моля элемента. Таким образом, поскольку атомная масса железа составляет 55,847 а.е.м., один моль атомов железа будет весить 55,847 грамма. Эту же концепцию можно распространить на ионные соединения и молекулы. Одна формульная единица хлорида натрия (NaCl) будет весить 58.44 а.е.м. (22,98977 а.е.м. для Na + 35,453 а.е.м. для Cl), таким образом, моль хлорида натрия будет весить 58,44 грамма. Одна молекула воды (H 2 O) будет весить 18,02 а.е.м. (21,00797 а.е.м. для H + 15,9994 а.е.м. для O), а моль молекул воды будет весить 18,02 грамма.

Оригинальная периодическая таблица элементов, опубликованная Дмитрием Менделеев в 1869 году расположил известные в то время элементы в порядке возрастания атомного веса, так как это было до открытия ядра и внутреннего строения атома.Современный периодическая таблица расположена в порядке возрастания атомный номер вместо.

 

Расчеты моль-массы и массы-массы — Введение в химию — 1-е канадское издание

  1. По заданному количеству молей вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
  2. По заданной массе вещества рассчитайте количество молей другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.
  3. По заданной массе вещества рассчитайте массу другого вещества, используя сбалансированное химическое уравнение.

Расчеты моль-моль — не единственный тип расчетов, которые можно выполнять с использованием сбалансированных химических уравнений. Напомним, что молярную массу можно определить по химической формуле и использовать в качестве коэффициента пересчета. Мы можем добавить этот коэффициент преобразования в качестве еще одного шага в расчете для расчета молярной массы, когда мы начинаем с заданного количества молей вещества и вычисляем массу другого вещества, участвующего в химическом уравнении, или наоборот.

Например, предположим, что у нас есть сбалансированное химическое уравнение:

2Al + 3Cl 2 → 2AlCl 3

Предположим, мы знаем, что у нас есть 123,2 г Cl 2 . Как определить, сколько молей AlCl 3 мы получим, когда реакция завершится? Прежде всего, химических уравнений не сбалансированы в граммах; они сбалансированы по молям . Таким образом, чтобы использовать сбалансированное химическое уравнение, чтобы связать количество Cl 2 с количеством AlCl 3 , нам нужно преобразовать данное количество Cl 2 в моли. Мы знаем, как это сделать, просто используя молярную массу Cl 2 в качестве коэффициента пересчета. Молярная масса Cl 2 (которую мы получаем из атомной массы Cl из таблицы Менделеева) составляет 70,90 г/моль. Мы должны инвертировать эту дробь, чтобы единицы правильно сокращались:

Теперь, когда у нас есть количество в молях, мы можем использовать сбалансированное химическое уравнение для построения коэффициента преобразования, который связывает количество молей Cl 2 с количеством молей AlCl 3 .Числа в коэффициенте пересчета получены из коэффициентов в сбалансированном химическом уравнении:

Используя этот коэффициент пересчета с молярным количеством, которое мы рассчитали выше, мы получаем:

Итак, мы получим 1,159 моль AlCl 3 , если прореагируем 123,2 г Cl 2 .

В этом последнем примере мы выполнили расчет в два этапа. Однако математически эквивалентно последовательному выполнению двух вычислений в одной строке:

Единицы по-прежнему корректно сокращаются, и в конце мы получаем тот же числовой ответ. Иногда ответ может немного отличаться от пошагового выполнения из-за округления промежуточных ответов, но окончательные ответы должны быть практически одинаковыми.

Сколько молей HCl образуется при реакции 249 г AlCl 3 по этому химическому уравнению?

2AlCl 3 + 3H 2 O(л) → Al 2 O 3 + 6HCl(г)

Решение

Мы сделаем это в два этапа: переведем массу AlCl 3 в моли, а затем воспользуемся сбалансированным химическим уравнением, чтобы найти количество молей образовавшейся HCl.Молярная масса AlCl 3 составляет 133,33 г/моль, которую мы должны инвертировать, чтобы получить соответствующий коэффициент преобразования:

Теперь мы можем использовать это количество для определения количества молей HCl, которое образуется. Из сбалансированного химического уравнения мы строим коэффициент преобразования между количеством молей AlCl 3 и количеством молей HCl:

Применяя этот коэффициент пересчета к количеству AlCl 3 , получаем:

В качестве альтернативы мы могли бы сделать это в одной строке:

Последняя цифра в нашем окончательном ответе немного отличается из-за различий в округлении, но ответ по существу тот же.

Сколько молей Al 2 O 3 получится при взаимодействии 23,9 г H 2 O по этому химическому уравнению?

2AlCl 3 + 3H 2 O(л) → Al 2 O 3 + 6HCl(г)

Ответить

0,442 моль

Вариант расчета молярной массы состоит в том, чтобы начать с количества в молях, а затем определить количество другого вещества в граммах. Действия такие же, но выполняются в обратном порядке.

Сколько граммов NH 3 получится, если 33,9 моль H 2 прореагируют согласно этому химическому уравнению?

N 2 (г) + 3H 2 (г) → 2NH 3 (г)

Решение

Преобразования одинаковы, но они применяются в другом порядке. Начните с использования сбалансированного химического уравнения для преобразования в моли другого вещества, а затем используйте его молярную массу для определения массы конечного вещества.В два шага имеем:

Теперь, используя молярную массу NH 3 , которая равна 17,03 г/моль, получаем:

Сколько граммов N 2 необходимо для получения 2,17 моль NH 3 при реакции согласно этому химическому уравнению?

N 2 (г) + 3H 2 (г) → 2NH 3 (г)

Ответить

30,4 г (Примечание: здесь мы переходим от продукта к реагенту, показывая, что проблемы молярной массы могут начинаться и заканчиваться для любого вещества в химическом уравнении. )

Теперь должно быть тривиальной задачей распространить расчеты на расчеты масса-масса, в которых мы начинаем с массы некоторого вещества и заканчиваем массой другого вещества в химической реакции. Для этого типа расчетов должны использоваться молярные массы двух разных веществ — обязательно следите за тем, какое из них есть какое. Тем не менее, важно еще раз подчеркнуть, что прежде чем использовать сбалансированную химическую реакцию, массовое количество должно быть сначала преобразовано в моли. Затем коэффициенты уравновешенной химической реакции можно использовать для преобразования в моли другого вещества, которые затем можно преобразовать в массу.

Например, определим количество граммов SO 3 , которое может быть получено при взаимодействии 45,3 г SO 2 и O 2 :

.

2SO 2 (г) + O 2 (г) → 2SO 3 (г)

Сначала мы переводим данное количество, 45,3 г SO 2 , в моли SO 2 , используя его молярную массу (64,06 г/моль):

Во-вторых, мы используем сбалансированную химическую реакцию для преобразования молей SO 2 в моли SO 3 :

.

Наконец, мы используем молярную массу SO 3 (80.06 г/моль) для перевода в массу SO 3 :

Мы также можем выполнить все три шага последовательно, записав их в одну строку как:

Получаем тот же ответ. Обратите внимание, как начальные и все промежуточные единицы сокращаются, оставляя граммы SO 3 , что мы ищем, в качестве нашего окончательного ответа.

Какая масса магния образуется при реакции 86,4 г калия?

MgCl 2 (т) + 2K(т) → Mg(т) + 2KCl(т)

Решение

Мы просто будем следовать шагам:

масса K → моль K → моль Mg → масса Mg

В дополнение к сбалансированному химическому уравнению нам нужны молярные массы K (39.09 г/моль) и Mg (24,31 г/моль). В одну строку

Какая масса H 2 получится при реакции 122 г Zn?

Zn(т) + 2 HCl(водн.) → ZnCl 2 (водн.) + H 2 (г)

Ответить

3,77 г

  • Количество молей одного вещества можно соотнести с массовыми количествами, используя сбалансированное химическое уравнение.
  • Массовые количества одного вещества могут быть связаны с массовыми количествами с помощью сбалансированного химического уравнения.
  • Во всех случаях количества вещества должны быть преобразованы в моли, прежде чем сбалансированное химическое уравнение можно будет использовать для преобразования в моли другого вещества.
  1. Какая масса CO 2 образуется при сгорании 1,00 моль CH 4 ?

    CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O(ℓ)

  2. Какая масса H 2 O образуется при сгорании 1,00 моль CH 4 ?

    CH 4 (г) + 2O 2 (г) → CO 2 (г) + 2H 2 O(ℓ)

  3. Какая масса HgO требуется для получения 0.692 моль O 2 ?

    2HgO(т) → 2Hg(л) + O 2 (г)

  4. Какая масса NaHCO 3 необходима для получения 2,659 моль CO 2 ?

    2NaHCO 3 (т) → Na 2 CO 3 (т) + H 2 O(ℓ) + CO 2 (г)

  5. Сколько молей Al можно получить из 10,87 г Ag?

    Al(NO 3 ) 3 (s) + 3Ag → Al + 3AgNO 3

  6. Сколько молей HCl можно получить из 0. 226 г SOCl 2 ?

    SOCl 2 (л) + H 2 O(л) → SO 2 (г) + 2HCl(г)

  7. Сколько молей O 2 необходимо для получения 1,00 г Ca(NO 3 ) 2 ?

    Ca(s) + N 2 (g) + 3O 2 (g) → Ca(NO 3 ) 2 (s)

  8. Сколько молей C 2 H 5 OH необходимо для получения 106,7 г H 2 O?

    C 2 H 5 OH(л) + 3O 2 (г) → 2CO 2 (г) + 3H 2 O(л)

  9. Какую массу O 2 можно получить при разложении числа 100.0 г NaClO 3 ?

    2NaClO 3 → 2NaCl(s) + 3O 2 (г)

  10. Какая масса Li 2 O необходима для реакции с 1060 г CO 2 ?

    Li 2 O(водн.) + CO 2 (г) → Li 2 CO 3 (водн.)

  11. Какая масса Fe 2 O 3 должна вступить в реакцию, чтобы получить 324 г Al 2 O 3 ?

    Fe 2 O 3 (тв) + 2Al(тв) → 2Fe(тв) + Al 2 O 3 (тв)

  12. Какая масса железа образуется при 100. 0 г Al вступают в реакцию?

    Fe 2 O 3 (тв) + 2Al(тв) → 2Fe(тв) + Al 2 O 3 (тв)

  13. Какая масса MnO 2 образуется при реакции 445 г H 2 O?

    H 2 O (ℓ) + 2mno 4 — (AQ) + BR (AQ) → BRO 3 6 — (AQ) + 2MNO 2 (ы) + 2OH (водный)

  14. Какая масса PbSO 4 образуется при реакции 29,6 г H 2 SO 4 ?

    Pb(т) + PbO 2 (т) + 2H 2 SO 4 (водн.) → 2PbSO 4 (т) + 2H 2 O(ℓ)

  15. Если 83.Образуется 9 г ZnO, какая масса Mn 2 O 3 образуется с ним?

    Zn(s) + 2MnO 2 (s) → ZnO(s) + Mn 2 O 3 (s)

  16. Если в реакцию вступает 14,7 г NO 2 , какая масса H 2 O вступит с ним в реакцию?

    3NO 2 (г) + H 2 O(л) → 2HNO 3 (водн. ) + NO(г)

  17. Какая масса HF образуется при реакции 88,4 г CH 2 S?

    CH 2 S + 6F 2 → CF 4 + 2HF + SF 6

  18. Если 100.0 г Cl 2 , какая масса NaOCl должна вступить в реакцию?

    NaOCl + HCl → NaOH + Cl 2

  1. 44,0 г
  1. 3,00 × 10 2 г
  1. 0,0336 моль
  1. 0,0183 моль
  1. 45,1 г
  1. 507 г
  1. 4,30 × 10 3 г
  1. 163 г
  1. 76,7 г

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Что такое Молярная масса? — Определение, формула и примеры — Видео и стенограмма урока

Как найти молярную массу соединений

Соединения — это вещества, состоящие из более чем одного элемента.Например, некоторые распространенные соединения включают соль, глюкозу, уксусную кислоту (или уксус) и бикарбонат натрия (или пищевую соду).

Соединение хлорида натрия состоит из двух элементов, а именно натрия и хлора. Давайте используем это соединение, хлорид натрия, в качестве нашего первого примера того, как рассчитать молярную массу соединений. Первое, что нам нужно сделать, это найти натрий и хлор в таблице Менделеева.

Шаг 1: Найдите атомные массы отдельных элементов в таблице Менделеева

Первое, что нам нужно, это найти индивидуальные атомные массы для каждого элемента.Если вы посмотрите на записи для натрия и хлора в таблице, мы обратим внимание на числа, которые появляются в левом верхнем углу (см. видео). Они представляют собой атомную массу. Элемент натрия имеет атомную массу 22,98976 г/моль. Элемент хлор имеет атомную массу 35,453 г/моль.

Шаг 2: Подсчитайте, сколько атомов имеется у каждого элемента

Для соединения хлорида натрия, поскольку нет нижних индексов (маленькие числа внизу символа каждого элемента), это означает, что имеется только один натрий и только один хлор атом для этого соединения.

Шаг 3: Найдите молярную массу

Теперь, когда мы знаем, сколько атомов содержится в каждом элементе, мы можем найти молярную массу.

Сначала вычисляем массу атомов натрия, которая составляет 22,98976 грамма на моль. Далее делаем то же самое для массы атомов хлора, которая составляет 35,453 грамма на моль. Затем мы складываем эти две массы вместе, чтобы найти общую массу молекул хлорида натрия. Получается 58,44276 граммов на моль, которые мы можем округлить до 58.44 грамма на моль.

Пример: расчет молярной массы соединения

Рассмотрим более сложный пример.

Найдите молярную массу уксусной кислоты .

Существует три элемента — углерод, водород и кислород — поэтому найдите их атомные массы в периодической таблице: 12,0107 грамм на моль для углерода, 1,00794 грамм на моль для водорода и 15,9994 грамм на моль для кислорода.

Далее, мы должны учитывать, что каждый элемент в химическом соединении имеет нижний индекс, поэтому каждого атома больше одного.У нас есть два атома углерода, четыре атома водорода и два атома кислорода.

Теперь мы можем найти молярную массу каждого элемента. Для углерода мы умножаем его молярную массу 12,0107 грамм на моль на два, потому что у нас два атома углерода. Это равно 24,0214 грамма на моль. Для водорода мы умножаем молярную массу 1,00794 на 4. Это равно 4,03176 грамма на моль. Наконец, для кислорода мы умножаем молярную массу 15,9994 на 2. Это равняется 31,9988 граммам на моль.

Теперь, чтобы закончить, мы должны сложить все эти массы вместе, что даст нам в сумме 60.05196 грамм на моль для нашего соединения.

Вычисление количества граммов с использованием молярной массы

Ранее мы упоминали, что в научной лаборатории мы измеряем вес вещества в граммах. Иногда мы знаем только количество молей присутствующего вещества. Проблема в том, что мы никак не можем измерить эти родинки с помощью прибора для определения массы. Вот тут-то и появляется молярная масса. Мы можем использовать ее, чтобы преобразовать любое количество молей в граммы, используя простую формулу. Количество граммов равно молярной массе элемента или соединения, умноженной на количество молей.

Допустим, нам нужно получить вес в граммах 1,5 моль пищевой соды. Как мы это делаем? Нам нужно получить молярную массу соединения пищевой соды, в данном случае 84 грамма на моль, и умножить ее на 1,5.

Когда мы умножаем число молей на молярную массу, единица «моль» отменяется, и у нас остается единица «граммы». В данном случае у нас есть 126 грамм пищевой соды.

Что, если мы хотим получить вес 0,5 моля соли или хлорида натрия в граммах? Молярная масса соли составляет 58,44 грамма на моль. Когда мы умножаем эти два числа вместе, мы находим, что масса 0,5 моля соли составляет 29,22 грамма.

Резюме урока

Молярная масса — это масса всех атомов в молекуле в граммах на моль. Чтобы рассчитать молярную массу молекулы, мы сначала получаем атомные веса отдельных элементов в периодической таблице.Затем мы подсчитываем количество атомов и умножаем его на отдельные атомные массы. Наконец, мы складываем все атомные массы вместе, чтобы получить молярную массу.

Молярная масса также является важным коэффициентом преобразования молей в граммы. Для этого умножаем количество молей вещества на молярную массу. Этот коэффициент преобразования важен при количественном определении веса в граммах в научных экспериментах.

Краткие примечания

Уравнение для молярной массы
  • Молярная масса — это масса всех атомов молекулы в граммах на моль.
  • Молярная масса может использоваться для расчета массы соединения и преобразования молей в граммы.

Результаты обучения

После изучения урока примените свои знания о молекулярной массе, чтобы сделать следующее:

  • Обсудите назначение молей и молекулярной массы
  • Использование молярной массы для определения массы соединения
  • Перевести моли вещества в граммы

Что такое масса? — Определение, единицы, формула и примеры

 

Массу лучше всего понимать как количество материи, присутствующей в любом объекте или теле.Все, что мы видим вокруг себя, имеет массу. Например, стол, стул, ваша кровать, футбольный мяч, стакан и даже воздух имеют массу. При этом все объекты легкие или тяжелые из-за своей массы. На этом уроке мы узнаем, что такое масса, как ее вычислить, и ее примеры, открывая при этом интересные факты о ней.

Что такое масса?

В физике масса является самым основным свойством материи и одной из фундаментальных величин. Масса определяется как количество вещества, присутствующего в теле.Единицей массы в системе СИ является килограмм (кг). Формула массы может быть записана как:  

Примечание : масса тела постоянна; он не меняется в любое время. Только в определенных крайних случаях, когда от тела отдается или отнимается огромное количество энергии, масса может воздействовать. Например, при ядерной реакции крошечное количество вещества превращается в огромное количество энергии, это уменьшает массу вещества.

Что такое единица массы?

Существуют различные единицы измерения массы, такие как килограммы, граммы, фунты, фунты и т. д., но единицей массы в системе СИ является «килограмм» или кг. Каждая единица массы может быть преобразована в другие единицы с помощью соответствующей формулы преобразования, не затрагивающей смысла и сути измеряемой величины.

Примечание. 1 кг равен 2,20462 фунта.

Разница между массой и весом

Люди часто путают массу и вес и в конечном итоге используют эти два термина как синонимы. Однако масса и вес — это два разных термина, и важно понимать разницу между ними.Разница между массой и весом показана в приведенной ниже таблице.

.
  Масса Вес
Определение Масса определяется как количество вещества в веществе Вес определяется как количество силы, действующей на массу объекта из-за ускорения под действием силы тяжести.
Обозначение Масса представлена ​​«М.

Масса представлена ​​буквой «W».

Формула •Масса тела всегда постоянна.
• Один из способов расчета массы: масса = объем × плотность.
•Вес является мерой гравитационной силы, действующей на массу.
• Формула веса: Вес = масса × ускорение свободного падения
Единица измерения Единицей массы в СИ является «килограмм».   Единицей веса в системе СИ является ньютон (Н).
Количество Тип •Масса является базовой величиной.
• Масса имеет только величину и, следовательно, это скалярная величина
•Вес является производной величиной.
• Вес имеет как величину, так и направление (к центру тяжести) и, следовательно, является векторной величиной.
Измерительный прибор Массу можно легко измерить с помощью любых обычных весов.
Например, балочный баланс, рычажный баланс, панорамный баланс и т. д.
Вес можно измерить с помощью пружинных весов или по приведенной выше формуле.

Знаете ли вы, что у нас разный вес на Земле, на Луне и в космосе? Однако наша масса везде одинакова.

Теперь давайте посмотрим на некоторые важные факты, связанные с массой:

  • Масса имеет только величину, следовательно, это скалярная величина.
  • Вес имеет как величину, так и направление; это векторная величина.
  • Массу также можно определить как «энергию, запасенную в частицах».
  • Масса представляет собой общее количество атомов или частиц, которые оно содержит.

 

  1. Пример 1: Сэм на Земле весит 1000 фунтов. На какой-нибудь другой планете вес Сэма составил бы 38 % от земного. Сколько бы Сэм весил на этой планете?
    Решение: Мы знаем, что вес Сэма на Земле составляет 1000 фунтов, а его вес на другой планете будет составлять 38 % от земного. Следовательно, вес Сэма на другой планете = 38 % × его вес на Земле = 0,38 × 1000 фунтов = 380 фунтов 90 003.

  2. Пример 2: Масса объекта составляет 6000 фунтов. Вычислите его массу в тоннах.
    Решение: Мы знаем, что 1 тонна = 2000 фунтов. Таким образом, 6000 фунтов = 6000/2000=3 тонны.

  3. Пример 3: У Дамиана есть книга массой 2,2 кг. Каков вес книги на Земле?

    Решение:

    Масса учебника = 2.2\)

    Вес учебника = 21,56 Н

    Следовательно, вес учебника на Земле равен 21,56 Н.

 

перейти к слайду

перейти к слайдуперейти к слайдуперейти к слайду

 

Есть вопросы по основным математическим понятиям?

Станьте чемпионом по решению проблем, используя логику, а не правила. Узнайте, что стоит за математикой, с нашими сертифицированными экспертами

Забронируйте бесплатный пробный урок

Часто задаваемые вопросы по массе

Имеет ли воздух массу?

Да, воздух имеет массу. Например, надутый воздушный шар весит тяжелее, чем сдутый воздушный шар, что доказывает, что воздух внутри надутого воздушного шара имеет массу.

Масса и объем одинаковы?

Масса – это количество материи, из которой состоит объект. Объем — это количество свободного места, которое занимает объект. Следовательно, масса и объем не совпадают.

Плотность и масса — одно и то же?

Масса измеряет количество вещества, присутствующего в веществе. Плотность показывает количество вещества в данном пространстве для вещества.Плотность и масса могут быть такими же, как единица объема.

Вес и масса — одно и то же?

Нет, вес и масса не одно и то же. Вес – это сила, действующая на тело, а масса – это количество вещества в теле. Вес может изменяться в зависимости от силы, в то время как масса постоянна.

Что такое единица массы в СИ?

Единицей массы в системе СИ являются килограммы (кг).

Что такое формула массы?

Формула, используемая для расчета массы объекта: Плотность × Объем.

Нахождение недостающей массы | Мнение

Химики часто говорят, что химия похожа на кулинарию, но химия, кажется, имеет более интересные подводные камни.

Представьте себе выпекание торта – смешивание масла и сахара, добавление яиц, муки, разрыхлителя и молока, выливание теста и помещение его в духовку до тех пор, пока запах поднявшегося пирога не наполнит дом. А теперь представьте ваше удивление, когда вы открываете дверцу духовки и обнаруживаете, что вместо большого красивого торта его едва хватает на пару укусов.

Если внутри реактора не открылось червячное отверстие, масса исходных материалов должна равняться массе продукта, побочных продуктов и примесей

К счастью для домашних поваров, это не значит, что приготовление пищи не может закончиться неудачей. Еда может быть слишком сырой, подгоревшей или, может быть, слишком соленой, но все, с чего вы начали, останется в конце. Лабораторная химия — одно из тех мест, где это не всегда так. Вы можете открыть лабораторную вакуумную печь, или заглянуть в воронку Бюхнера, или, что еще хуже, посмотреть, как ваш материал собирается в корзине центрифуги, и понять, что там не так уж много — иногда на килограммы меньше, чем ожидалось.Куда все это делось?

И это должно куда-то деваться – Антуан Лавуазье говорил о сохранении массы. Таким образом, если внутри реактора временно не открылась червоточина, масса исходных материалов должна быть представлена ​​в массе продукта, побочных продуктов и примесей где-то в потоках, образующихся в цикле. Когда не хватает продукта на тысячи долларов, массовый баланс становится крайне важным.

Итак, охота начинается. Для типичной синтетической органической реакции вы начинаете с обычных подозреваемых: фильтровальной бумаги или корзины центрифуги.Если его нет, то, вероятно, он находится в маточном растворе для кристаллизации. Если вы все еще не можете его найти, возможно, он попал в воду, или, возможно, он вообще не стал продуктом. Следующим шагом может стать вакуумная перегонка маточных растворов или, что еще хуже, промывки водой.

Аналитическая химия необходима для определения недостающей массы. Чтобы узнать, сколько не хватает, вам нужно уметь измерять ваше соединение в растворителе. В идеале, вы должны заранее установить количественные измерения для следов газовой или жидкостной хроматографии.Для низкокипящих соединений газовая хроматография хорошо подходит для анализа чистоты. Но после короткого дня взвешивания стандартов и их введения вы даже можете разработать метод количественного определения химических веществ на газовом хроматографе. Вы можете сделать то же самое для ВЭЖХ.

Если даже аналитическая химия не поможет найти весь ваш пропавший продукт, то пора прочесать реактор. По мере того, как реакторы становятся больше, появляется больше мест, где можно спрятать материал. У вас есть летучее соединение? Проверьте трубопровод над реактором — возможно, он застрял в конденсаторе или в плоских местах «мертвых ветвей» в трубах. Учитывая, что большинство трубопроводов на заводе стальные, вы их не увидите, а если не увидите, то и не найдете.

Ваш продукт липкий? Затем проверьте потолок: операторы установки, предпочитающие высокую скорость перемешивания, могут в конечном итоге распределить продукт по всему реактору. Опять же, виноват этот надоедливый металлический реактор, у которого не видно верха. Зазор в 30 см между верхней частью люка и верхней частью реактора означает, что килограммы вашего драгоценного продукта могут застрять там, и нет никакого действительно хорошего способа удалить его.И вам нужно будет достать зеркало на телескопическом шесте и фонарик, чтобы найти его.

Как только вы увидите, что материал собран где-то в другом месте, вы должны пойти и забрать его. Никто не хочет, чтобы оператор в защитном костюме царапал стены реактора. Скорее, лучше добавить растворитель, который будет растворять продукт в горячем состоянии и кристаллизовать его в виде хорошо поддающегося фильтрации твердого вещества в холодном состоянии.

Когда вы знаете, что вам не хватает какого-то продукта в полном массовом балансе, возникает странное, почти жуткое чувство, когда вы просматриваете данные в поисках места, где вы могли допустить ошибку.Каждый поток продукта повторно взвешивается, каждый анализ повторяется до тех пор, пока он не обретет смысл. Когда вы в конце концов неожиданно обнаруживаете соединение в толще воды или когда у вас не хватает 7 кг, а вы обнаруживаете 6,9 кг, прилипших к стенкам реактора, возникает отчетливое чувство облегчения, как будто с миром снова все в порядке. Массы снова находятся в равновесии.

 

Масс-спектрометрия Введение | Кафедра химии

Масс-спектрометрия (МС)  – это аналитический метод, который измеряет отношение массы заряженных частиц к заряду.Он используется для определения масс частиц, для определения элементного состава образца или молекулы. Принцип МС состоит из ионизации химических соединений для создания заряженных молекул или фрагментов молекул и измерения их отношения массы к заряду с использованием одного из множества методов (например, EI/CI/ESI/APCI/MALDI).

A) Краткое введение в метод электронной ионизации (EI)

EI является наиболее подходящим методом для относительно небольших (молекулярная масса <600) нейтральных органических молекул, которые можно легко перевести в газовую фазу без разложения, т.е.е. изменчивый. Поскольку образцы ЭУ термически десорбируются в газовую фазу и подвергаются воздействию высокой энергии ЭУ, аналиты должны быть термически стабильными. Молекулы газовой фазы попадают в источник ионов, где они бомбардируются свободными электронами, испускаемыми нитью накаливания (рис. 1). Электроны бомбардируют молекулы, вызывая жесткую ионизацию, которая фрагментирует молекулу и превращается в положительно заряженные частицы, называемые ионами. Это важно, поскольку частицы должны быть заряжены, чтобы пройти через анализатор.По мере продвижения ионов от источника они проходят через анализатор (электромагнитный/квадрупольный/ионную ловушку), который фильтрует ионы на основе отношения массы к заряду. Фильтр непрерывно сканирует диапазон масс по мере поступления потока ионов из источника ионов. Детектор подсчитывает количество ионов определенной массы. Эта информация отправляется на компьютер, и создается масс-спектр. Масс-спектр представляет собой график количества ионов различной массы, прошедших через анализатор.

 

Рисунок 1. Принципиальная схема источника ЭУ

 

B) Метод химической ионизации (ХИ)

Метод

CI особенно полезен, когда в масс-спектре ЭУ соединения не наблюдается молекулярного иона, а также в случае подтверждения молекулярной массы соединения. В методе ХИ используется почти то же устройство источника ионов, что и в ЭУ, за исключением того, что в ХИ используется источник ионов в герметичном корпусе и газ-реагент (рис. 2).

 

Рис. 2.Принципиальная схема источника CI

Газ-реагент сначала подвергается электронному удару для получения ионов газа-реагента. Эти первоначальные ионы газа-реагента далее вступают в ионно-молекулярные реакции с нейтральными молекулами реагента (R) с образованием ионов, селективных к реагентам (реагентная плазма, например, RH+). Когда образец вводится, молекулы образца (A) вступают в ионно-молекулярные реакции с плазмой реагента с образованием ионов образца. Как правило, молекулы газа-реагента присутствуют в соотношении примерно 100:1 по отношению к молекулам пробы.Часто наблюдаются псевдомолекулярные ионы [A+H]+ (режим положительных ионов) или [A-H]- (режим отрицательных ионов). В отличие от метода EI, процесс CI представляет собой мягкую ионизацию и дает большое количество квазимолекулярных ионов с меньшим количеством фрагментных ионов.

                   Режим положительных ионов: RH + + A ——> AH + + G

                   Режим отрицательных ионов: [R-H]- + A ——> [A-H]- + G

Характер фрагментации протонированных молекул, полученных в условиях ХИ, может отличаться от фрагментации молекулярных ионов, наблюдаемых в условиях ЭУ.В масс-спектрометрии ХИ молекулы испаряемого образца ионизируются набором ионов-реагентов (реагентная плазма) в серии ионно-молекулярных реакций. Энергия, передаваемая этими реакциями, ниже, чем энергия, сообщаемая электронами в источнике ЭУ, поэтому фрагментация молекул образца значительно снижается. По этой причине масс-спектрометрия с ХИ находит все более широкое применение в качестве инструмента для подтверждения молекулярной массы и выяснения структуры различных органических соединений, включая дифференциацию изомерных соединений.Обычно водород (h3), метан (Ch5), изобутан (iso-C4h20) и аммиак (Nh4) используются в качестве газов-реагентов в масс-спектрометрии ХИ; со всеми этими газами ХИ соединения образуют ион протонированной молекулы в своих спектрах ХИ.

C) Метод ионизации электрораспылением (ESI)

Метод

ESI включает распыление раствора образца через сильно заряженную иглу, называемую капилляром ESI, которая находится при атмосферном давлении (рис. 3). Процесс распыления можно упростить, используя распыляющий газ.Образуются заряженные капли, в которых положительные или отрицательные ионы сольватируются с молекулами растворителя. Тепловой газ или сухой газ, обычно называемый газом десольватации, подается на заряженные капли, чтобы вызвать испарение растворителя. Процесс десольватации уменьшает размер капли, приводит к колумбовому отталкиванию между зарядами, присутствующими в капле, и, кроме того, деление капли приводит к образованию отдельных ионов аналита в газовой фазе (эта критическая точка, известная как предел Рэлея), которые направляются через ионную оптику в масс-анализатор.

ESI может производить одно- или многозарядные ионы. Количество зарядов, сохраняемых конкретным аналитом, зависит от нескольких факторов, таких как размер, химический состав и структура молекулы аналита более высокого порядка, состав растворителя, наличие сорастворенных веществ и параметры прибора. Для небольших молекул (< 2000 Да) ESI обычно генерирует одно-, двух- или трехзарядные ионы, в то время как для больших молекул (> 2000 Da) ESI может создавать серию многозарядных ионов.

Рисунок 3. Принципиальная схема процесса ионизации электрораспылением

ESI очень подходит для широкого спектра биохимических соединений, включая пептиды и белки, липиды, олигосахариды, олигонуклеотиды, биоорганические соединения, синтетические полимеры и интактные нековалентные комплексы.

D) Метод химической ионизации при атмосферном давлении (APCI)


PCI также стал важным источником ионизации, поскольку он генерирует ионы непосредственно из раствора и способен анализировать относительно неполярные соединения.Подобно электрораспылению, жидкий поток APCI (рис. 4) вводится непосредственно в источник ионизации через зонд APCI. Раствор образца подвергается распылению с образованием аэрозоля из мелких капель и быстро нагревается в потоке десольватирующего газа азота перед выходом из зонда в виде потока десольватированного/испаренного шлейфа образца. Ионы растворителя/реагента образуются в области иглы коронного разряда. Эти ионы реагируют с молекулами аналита с образованием однозарядных протонированных или депротонированных ионов аналита.

 

Рисунок 4. Принципиальная схема процесса APCI

Обычно перенос протона происходит в положительном режиме с образованием ионов [A+H]+. В режиме отрицательных ионов происходит либо перенос электрона, либо потеря протона с образованием M-. или [A-H]- ионов соответственно. Замедляющее влияние кластеров растворителя на ионы реагентов и высокого давления газа уменьшает фрагментацию при ионизации и приводит к образованию преимущественно интактных квазимолекулярных ионов. Многократного заряда обычно не наблюдается, по-видимому, потому, что процесс ионизации более энергичен, чем ЭСИ.

E) Ионизационный зонд для анализа твердого вещества в атмосфере (ASAP)

Ионизация ASAP

используется для прямого анализа летучих, полулетучих, твердых и жидких образцов при атмосферном давлении, она также известна как один из методов ионизации при атмосферном давлении (API). В этом методе используется нагретый газ десольватации азота для испарения образца и коронный разряд для ионизации образца, и он является полезной заменой традиционного вакуумного зонда для твердых частиц EI/CI.Образец помещается на поверхность стеклянной капиллярной трубки, а стеклянная трубка вставляется в источник непосредственно рядом с иглой коронного разряда, которая обеспечивает напряжение от 2 до 4 кВ. Ионы реагента генерируются в области коронирующей иглы за счет процесса разряда напряжения между молекулами. Ионы реагентов реагируют с молекулами аналита с образованием ионов.

Рисунок 5. Схематическая диаграмма процесса ASAP

F) Фотоионизация при атмосферном давлении (APPI)

APPI также является одним из методов ионизации при атмосферном давлении (API), он подходит для соединений с низкой и средней полярностью, таких как полициклические ароматические соединения, стероиды, некоторые микотические токсины и т. д.APPI является относительно менее популярным методом ионизации для приборов LCMS по сравнению с ESI и APCI. В методе APPI образцы ионизируются с помощью УФ-света, молекулы взаимодействуют фотонным пучком УФ-света с парами жидкого раствора распылителя. Молекулы аналита (А) поглощают фотон (hv) и становятся электронно-возбужденной молекулой. Если энергия ионизации (ИЭ) молекул аналита ниже энергии фотона, то молекула аналита высвобождает энергичный электрон и становится катион-радикалом.

А+ВН → А*

A* → A + ∙ + e- (IE < hv) 

Если ИЭ аналита больше фотона (hv), А* может подвергнуться фотодиссоциации, испусканию фотона. В таких случаях используйте вещество, называемое легирующей примесью (D), которое способствует ионизации анализируемого вещества.

D+hv →  D + .

Д + . + A → D + A + ∙ если EA A > EA D   (сродство к электрону)

Д + . + S → [D-H]∙ + [S+H] + , если PA S > PA D  (сродство к протону)

[S+H] + → S + [A+H]+      если PA A > PA S

Рис. 6.Принципиальная схема источника APPI

G) Техника MALDI

Матричная лазерная десорбция/ионизация (MALDI) — это метод, позволяющий высокомолекулярным соединениям, таким как органические макромолекулы и лабильные бимолекулярные вещества, попадать в газовую фазу в виде интактных ионов. MALDI — одна из последних разработок методов мягкой ионизации в области масс-спектрометрии. Он может десорбировать интактные молекулярные ионы аналита с относительной массой до 300 кДа. В анализе MALDI-MS аналит сначала сокристаллизуется с большим избытком матричного соединения (CHCA, DBA, синапиновая кислота и т.д.), после чего под действием лазерного излучения препарата матрикс-аналит происходит десорбция матрикса в виде шлейф, уносящий аналит вместе с собой в газовую фазу (рис. 7).Таким образом, матрица играет ключевую роль, сильно поглощая энергию лазерного излучения и косвенно вызывая испарение анализируемого вещества. Матрица также служит донором и акцептором протонов, действуя для ионизации анализируемого вещества как в режимах положительной, так и в отрицательной ионизации соответственно. Анализаторы TOF обычно используются с источником ионизации MALDI.

Рисунок 7. Принципиальная схема источника MALDI

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск