Формула сульфат серы: Формулы сульфатов в химии

Содержание

Оксид серы (IV) | справочник Пестициды.ru

Информация

Традиционно содержание Серы в удбрениях выражают содержанием Оксида серы. Все свойства Серы, как питательного элемента описаны в статье Сера.

Подробнее »

Химические и физические свойства

Диоксид серы – бесцветный газ с резким запахом. Молекула имеет угловую форму.

  • Температура плавления – -75,46 °С,
  • Температура кипения – -10,6 °С,
  • Плотность газа – 2,92655 г/л.

Легко сжижается в бесцветную легкоподвижную жидкость при температуре 25 °С и давлении около 0,5 МПа.

Для жидкой формы плотность равна 1,4619 г/см3 (при – 10 °С).

Твердый диоксид серы – бесцветные кристаллы, ромбической сингонии.

Диоксид серы заметно диссоциирует только около 2800 °С.

Диссоциация жидкого диоксида серы проходит по схеме:

2SO2 ↔ SO2+

+ SO32-

Трехмерная модель молекулы

Трехмерная модель молекулы


Растворимость диоксида серы в воде зависит от температуры:

  • при 0 °С в 100 г воды растворяется 22,8 г диоксида серы,
  • при 20 °С – 11,5 г,
  • при 90 °С – 2,1 г.

Водный раствор диоксида серы – это сернистая кислота H2SO3.

Диоксид серы растворим в этаноле, H2SO4, олеуме, CH3COOH. Жидкий сернистый ангидрид смешивается в любых соотношениях с SO3. CHCl3, CS2, диэтиловым эфиром.

Жидкий сернистый ангидрид растворяет хлориды. Иодиды и роданиды металлов не растворяются.

Соли, растворенные в жидком диоксиде серы, диссоциируют.

Диоксид серы способен восстанавливаться до серы и окисляться до шестивалентных соединений серы.

Диоксид серы токсичен. При концентрации 0,03–0,05 мг/л раздражает слизистые оболочки, органы дыхания, глаза.

Основной промышленный способ получения диоксида серы – из серного колчедана FeS2 путем его сжигания и дальнейшей обработки слабой холодной H2SO4.

Кроме того, серный диоксид можно получить путем сжигания серы, а также как побочный продукт обжига медных и цинковых сульфидных руд. [2]

Содержание диоксида серы в почве и удобрениях

Неорганические соединения серы представлены сульфатами (гипс CaSO4•2H2O, ангидрит CaSO4) и сульфидами (пирит FeS2).

Сульфидная сера доступна растениям только после перехода в сульфатную форму. Большая часть серы присутствует в почве в составе органических соединений, не усваиваемых растениями. Только после минерализации органических веществ и перехода серы в сульфатную форму органическая сера становится доступной для растений.

[1]

Химическая промышленность не выпускает удобрений с основным действующим веществом диоксидом серы. Однако в качестве примесей он содержится во многих удобрениях. К ним относятся фосфогипс, простой суперфосфат, сульфат аммония, сульфат калия, калимагнезия, гипс, сланцевая зола, навоз, торф и многие другие.[1]

Поглощение диоксида серы растениями

Сера поступает в растения через корни в виде SO42- и листья в виде диоксида серы. При этом поглощение серы из атмосферы обеспечивает до 80 % потребности растений в данном элементе. В связи с этим вблизи промышленных центров, где атмосфера богата диоксидом серы, растения хорошо обеспечены серой. В удаленных районах количество сернистого ангидрида в осадках и атмосфере сильно снижается и питание растений серой зависит от ее наличия в почве.

[2]

 

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Литературные источники:

1.

Вильдфлуш И.Р., Кукреш С.П., Ионас В.А. Агрохимия: Учебник – 2-е изд., доп. И перераб. – Мн.: Ураджай, 2001 – 488 с., ил.

2.

Химическая энциклопедия: в 5 томах: том 4: Полимерные-Трипсин/Редколлегия: Зефиров Н.С. (гл. ред.) и др. – М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. – 639 с.: ил

Свернуть Список всех источников

Разница между серой, сульфатом и сульфитом | Сравните разницу между похожими терминами — Наука

В ключевое отличие между серой, сульфатом и сульфитом заключается в том, что Сера — это элемент, тогда как сульфат и сульфит — это оксианионы серы.

У химических веществ есть очень уникальные названия. Сульфат (сульфат), сульфит (сульфит) и сера (сера) — это три химических вещества с очень разными химическими и физическими свойствами. Химик или любой, кто знаком с химическими веществами, может без труда различить различия между этими тремя химическими веществами, но для незнакомого человека эти названия звучат примерно одинаково. Давайте выясним разницу между серой, сульфатом и сульфитом.

1. Обзор и основные отличия
2. Что такое сера
3. Что такое сульфат
4. Что такое сульфит
5. Параллельное сравнение — сера, сульфат и сульфит в табличной форме
6. Резюме

Что такое сера?

Сера — неметаллический элемент. Химический символ этого элемента:S. Кроме того, атомный номер этого элемента равен 16. Кроме того, сера присутствует во многих соединениях и в различных формах.Поэтому мы называем это аллотропным элементом. В чистом виде сера может иметь множество физических форм. Наиболее распространенным является кристаллическое твердое вещество желтого цвета, которое очень хрупко.


Кроме того, сера чрезвычайно реактивна и имеет множество применений. Он полезен при производстве пороха, инсектицидов, рецептурных лекарств и т. Д.

Что такое сульфат?

Сульфат — это оксианион серы (оксианион — это кислород, содержащий отрицательный ион). Даже если вы не знакомы с этим ионом, вы должны знать серную кислоту. Серная кислота состоит из двух H+ ионы и один сульфат-ион. Эмпирическая формула этого иона:ТАК42- . Это многоатомный анион. Следовательно, в этом ионе атом серы является центральным атомом, и четыре атома кислорода ковалентно связаны с этим центральным атомом.

Кроме того, два атома кислорода связаны двойными связями, а два других — одинарными. Следовательно, односвязанные атомы кислорода изначально содержат атом водорода в каждом из них. Когда этот ион образуется, он выделяет H

+ и несут отрицательные заряды. Соответственно, геометрия иона тетраэдрическая, где атомы кислорода находятся в четырех углах тетраэдра.


Что такое сульфит?

Сульфит — еще один оксианион серы. Эмпирическая формула этого иона: ТАК32-. Он также содержит два отрицательных заряда, похожих на сульфат-ион. Следовательно, разница между сульфатом и сульфитом заключается в количестве атомов, присутствующих в ионе. Здесь у этого иона есть три атома кислорода, дважды связанные с центральным атомом серы. Когда H+ присутствуют ионы, сульфит становится сернистой кислотой.

Кроме того, геометрия этого аниона является тригонально-пирамидальной. Таким образом, атомы кислорода находятся на трех краях, а неподеленная пара электронов находится наверху.

Судя по своим свойствам, сернистая кислота относительно слабее серной кислоты.

В чем разница между серой, сульфатом и сульфитом?

Сера представляет собой неметаллический элемент с атомным номером 16. В то время как сульфат представляет собой оксианион серы, имеющий химическую формулу SO42-. С другой стороны, сульфит также является оксианионом серы, имеющим химическую формулу SO32-. Следовательно, ключевое различие между серой, сульфатом и сульфитом состоит в том, что сера является элементом, тогда как сульфат и сульфит являются оксианионами серы. Соответственно, еще одно различие между серой, сульфатом и сульфитом состоит в том, что масса серы составляет 32,065 а.е.м., а масса сульфата — 96,06 г / моль. С другой стороны, масса сульфита составляет 80,06 г / моль.

Приведенная ниже инфографика о различиях между серой, сульфатом и сульфитом показывает больше различий, существующих между этими тремя химическими веществами.

Резюме — сера, сульфат против сульфита

Сера — неметаллический элемент, который участвует в образовании различных соединений. Напротив, сульфат и сульфит — это оксианионы, образованные из комбинации серы и кислорода. Следовательно, ключевое различие между серой, сульфатом и сульфитом состоит в том, что сера является элементом, тогда как сульфат и сульфит являются оксианионами серы.

ICSC 0898 — ДВОЙНОЙ(ГИДРОКСИЛАМИН) СУЛЬФАТ

ICSC 0898 — ДВОЙНОЙ(ГИДРОКСИЛАМИН) СУЛЬФАТ
ДВОЙНОЙ(ГИДРОКСИЛАМИН) СУЛЬФАТICSC: 0898 (Сентябрь 2003)
CAS #: 10039-54-0
UN #: 2865
EINECS #: 233-118-8

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).    НЕ использовать открытый огонь.    Использовать большое количество воды, порошок, спиртоустойчивую пену, двуокись углерода.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. 

 ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ!  
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание См. проглатывание.   Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Свежий воздух, покой. Обратиться за медицинской помощью. 
Кожа МОЖЕТ АБСОРБИРОВАТЬСЯ! Покраснение.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Снять загрязненную одежду. Промыть кожу большим количеством воды или принять душ. обратиться за медицинской помощью . 
Глаза Покраснение. Боль.  Использовать защитные очки или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Синие губы, ногти и кожа. Помутнение сознания. Судороги. Головокружение. Головная боль. Тошнота. Потеря сознания.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. Дать выпить суспензию активированного угля в воде. Вызвать рвоту (ТОЛЬКО В СОЗНАНИИ!). Обратиться за медицинской помощью . 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: P2 фильтрующий респиратор с фильтром Р2 для защиты от вредных частиц. Смести просыпанное вещество в закрытые контейнеры. Тщательно собрать оставшееся. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. 

Согласно критериям СГС ООН

 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: III 

ХРАНЕНИЕ
Отдельно от окислителей, нитратов, нитритов и горючих веществ. 
УПАКОВКА
Загрязняет морскую среду. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ДВОЙНОЙ(ГИДРОКСИЛАМИН) СУЛЬФАТ ICSC: 0898
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕЛЫЙ КРИСТАЛЛИЧЕСКИЙ ИЛИ ПОРОШОК. 

Физические опасности
 

Химические опасности
Разлагается при контакте с горячими поверхностями или огнем. При этом выделяется агрессивные пары оксидов серы. Раствор в воде является кислотой средней силы. Вещество является сильным восстановителем. Активно вступает в реакцию с окислителями, порошками металлов, нитратами, нитритами и солями тяжелых металлов.  

Формула: (NH2OH)2.H2SO4
Молекулярная масса: 164.1
Разлагается при 120°C
Плотность: 1.88 g/cm³
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 58.7
Коэффициент распределения октанол-вода (Log Pow): -3.6  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Вещество может проникать в организм при вдыхании вещества в виде аэрозоли, через кожу и при приеме внутрь. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество оказывает раздражающее воздействие на глаза и кожу. Вещество может оказать воздействие на кровь. Может привести к образованию метгемоглобина. 

Риск вдыхания
Вредная концентрация частиц в воздухе может достигаться быстро при распылении.  

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
Повторный или длительный контакт может вызвать сенсибилизацию кожи. Вещество может оказать воздействие на кровь. Может привести к анемии. 


Предельно-допустимые концентрации
MAK сенсибилизация кожи (SH) 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество токсично для водных организмов. 

ПРИМЕЧАНИЯ
В зависимости от степени воздействия, рекомендуется периодическое медицинское обследование.
В случае отравления этим веществом необходимо специфическое лечение; должны иметься в наличии соответствующие средства с инструкциями.  

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: Xn, N; R: 22-36/38-43-48/22-50; S: (2)-22-24-37-61 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Новая формула КАС+S | Россия и СНГ

Ежегодно на день поля в семеноводческое хозяйство ООО «Агросоюз» приезжают сельхозтоваропроизводители из Краснодарского и Ставропольских краев, Ростовской области, республик Северного Кавказа и Крыма. Компанию «ЕвроХим» и ООО «Агросоюз» связывает многолетнее сотрудничество. На базе хозяйства ЕвроХим закладывает ряд опытов, где демонстрирует продукты из своей линейки. В этом году специалисты в области минерального питания в рамках «Полевой мастерской» познакомили участников мероприятия с промежуточными результатами опытов на пшенице и кукурузе.

Основа минерального питания растений – азот и сера

Правильно подобранная схема минерального питания дает возможность увеличить рентабельность сельхозпроизводства. На демонстрационных посевах кукурузы «Агросоюза» схема минерального питания от ЕвроХим строилась на сочетании азотосодержащего удобрения КАС-32 и тиосульфата аммония.

Одним из жизненно важных элементов питания для растений, после азота, является сера. Многие аграрии убеждены, что достаточное количество серы поступает в почву вместе с осадками, но это не всегда так. В последние годы потребности сельхозкультур в сере стало уделяться большее внимание, поскольку во многих системах земледелия снизилось поступление этого элемента в почву. В первую очередь, это связано со стремительным ростом урожайности и изменениями в структуре севооборотов.

В почве сера находится в составе органического вещества. Сульфаты легко растворимы в воде и содержатся в почвенном растворе большинства типов почв. Это основной источник серы для растений, которые поглощают питательный элемент, как через корневую систему, так и через листья.

Для урегулирования серного баланса в почве компания ЕвроХим предлагает комплексное жидкое удобрение с содержанием серы – КАС+S. Стоит отметить, что в этом году компания впервые испытывала КАС+S, в составе которого вместо сульфата использовался более действенный тиосульфат аммония.

Чем выгодна новая формула?

В первую очередь продукт стал более концентрированный. Если раньше КАС+S содержал 23% азота и 3,6% серы, то сейчас содержание элементов увеличилось в среднем до 28% и 6,5 %. Для аграриев такой состав выгоднее. Тиосульфат аммония это не только источник серы, но и ингибитор для КАС. Он замедляет образование аммония из амидной формы, благодаря чему азот менее подвержен испарению и вымыванию.

О результатах пока говорить рано, все покажет уборка. Результаты полевых испытаний удобрений «ЕвроХим» вы можете найти на нашей страничке в instagram или по хэштегам #вестисполей и #АгроЧат_ЕвроХим

применение удобрения на огороде, инструкция, что это такое, состав

Содержание:

Сульфат аммония — что это такое

Аммоний сернокислый синтетического происхождения представляет собой азотно-серное вещество. Азот, входящий в состав минеральных растительных добавок, жизненно важен для всех культур. Сера — один из главных элементов питания с/х растений, входит в состав аминокислот и белков. По роли в питании посадок сера занимает третье место, а первые традиционно отводятся азоту и фосфору. Больший объем серы в растениях представлен солями серной кислоты, вот почему за счет своих характеристик сульфат аммония незаменим. Аммоний в его составе отличается малоподвижностью, доступностью и не вымывается из грунта. Поэтому раствор сульфата аммония имеет смысл использовать не только в роли основного удобрения, но и весенней подкормки.

Ввиду дефицитного содержания серы в грунте эффективность фосфорсодержащих, азотистых и калийных подкормок серьезно снижается. Своевременное применение сульфата аммония (гранулированного, кристаллического) дает отличные результаты на участках, где выращивается рапс, картофель, зерновые, сахарная свекла. Недостаток серы у зерновых в промышленных масштабах трактуют как признак дефицита азота. Используя на пашнях удобрение сульфат аммония, удается параллельно устранить нехватку серы и азота и в результате повысить качество сельскохозяйственной продукции.

Описание и значимые свойства удобрения

На черноземах аммоний сульфат действует эффективнее по сравнению с большинством иных азотсодержащих удобрений. Если учесть, что его стоимость ниже цены на карбамид и аммиачную селитру, то преимущества использования очевидны. Из разнообразия применяемых в России серных удобрений именно в синтетическом сульфате аммония больше азота.

Применение азотсодержащих удобрений при несбалансированном составе ведет к экологическим проблемам. Это повышение уровня содержания нитратов в сельскохозяйственной продукции, загрязнение вод. Также карбамид и нитратные удобрения вымываются из грунта, что приводит к потере 20–30 % азота из объема внесенных подкормок. Даже в случае поверхностного внесения в результате разложения сульфата аммония потери азота не превышают 3 %, что получается значительно ниже потерь аммиака из мочевины и аммиачной селитры.

Точный состав и формула препарата

Химическая формула сульфата аммония — (NH₄)₂SO₄. Это неорганическое соединение в виде кристаллов без цвета и запаха. Для получения вещества на раствор аммиака воздействуют серной кислотой либо используют обменную реакцию с иными солями. Помимо активного применения в сельскохозяйственной отрасли, удобрение сульфат аммония используется в пищепроме, для производства вискозы, хлорирования питьевой воды и биохимической очистке белков.

Вещество отличается низкой токсичностью. В составе сульфата аммония базовыми компонентами выступают сера и азот. Удобрение относят к необходимым в зерновом хозяйстве, а также в овощеводстве и виноградарстве. Азот в аммонийной форме гораздо лучше и быстрее усваивается культурами по сравнению с нитратной формой. Наибольший эффект можно заметить на неокультуренных наделах и запущенных участках. Там удается вырастить рекордные урожаи. На окультуренных участках в процессе диссоциации аммоний трансформируется в нитраты.

Для каких культурных растений используется

Если рассматривать, каким из растений в первую очередь нужна подкормка сульфат аммонием, применение удобрения на огороде целесообразно для следующих культур:

  • испытывающих особую потребность в сере — рапса и гречихи, кукурузы, разных видов капусты, пшеницы и подсолнечника;
  • предпочитающих азот в аммонийной форме вместо нитратной — сахарной свеклы и картофеля, разнообразных кормовых культур;
  • показывающих высокую урожайность на слабокислых почвах — для льна, чая, томатов, моркови и кабачков, редьки и тыквы, петрушки и щавеля, редиса и репы, а также малины и крыжовника.

Применение удобрения на огороде целесообразно по весне и осени — так вещества в составе равномерно распределятся в грунте. Помимо использования в роли основного удобрения, сульфат аммония отлично подходит для сезонных подкормок с условием аккуратной регулировки машин, распределяющих состав по полю.

Дозировка и применение сульфата аммония

Учитывая, что около 80 % российских пахотных земель характеризуются дефицитом серы, неудивительно наличие у растений проблем с синтезом жиров, сахаров и белков. При недостатке серы азотсодержащие удобрения приводят к накоплению почвой нитратов, снижению фотосинтеза на 40 %, замедлению роста растений.

Рекомендуется придерживаться следующих норм и способов работы с сульфатом аммония в зависимости от потребностей некоторых культур:

Яровой рапс

Предпосевная культивация — до 80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями. Во время бутонизации — 40 кг/га, в конце бутонизации — до 10 кг/га в составе внекорневой подкормки с медью, бором, марганцем.

Гречиха

В ходе предпосевной культивации — 60–80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями.

Кукуруза

Предпосевная культивация почвы — до 120 кг/га с калийными, фосфорными и различными органическими удобрениями. В процессе междурядного рыхления на стадии от 6 настоящих листьев — до 50 кг/га.

Яровые зерновые (ячмень и пшеница, просо, овес)

Предпосевная культивация — от 60 до 80 кг/га одновременно с калийными и фосфорными удобрениями.

Картофель

Предпосадочная культивация — от 80 до 100 кг/га параллельно с органическими, калийными и фосфорными удобрениями.

Пастбища

Первое внесение подкормки весной, когда начинается вегетационный период — до 80 кг/га, далее — каждый раз после стравливания.

Плодоводство

Малина и крыжовник — до 60 г/м2, другие ягодные и плодовые культуры — до 50 г/м2.

Овощеводство

Из расчета на 1 м2 рекомендованы следующие нормативы: капуста белокочанная и цветная — по 60 и 45 г, капуста краснокочанная и брокколи — 75 и 45 г, капуста кольраби и брюссельская — 40 и 60 г соответственно, редька — 35 г, редис — 30 г, репа — 25 г, щавель и петрушка — по 40 г, морковь, тыква и кабачки — по 35 г, томаты — до 45 г, другие овощи — до 50 г.

В каждом случае нормы внесения подкормки варьируются с учетом нагревания почвы, вегетационного периода, состава грунта на огороде.

Правила хранения и главные меры предосторожности

Нормы хранения и техника безопасности в работе с химикатами регламентируется инструкцией по применению. Сульфат аммония хранится в сухой и чистой среде, помещение должно проветриваться. Пакеты с веществом плотно закрывают и размещают отдельно от других химикатов.

У сульфатов кальция и аммония определяется пониженный класс опасности, но это не говорит о полной безопасности вещества, особенно при попадании в пищу человеку и животным в больших количествах. Аммонийные удобрения хранятся в специализированных помещениях с хозяйственным инвентарем. Рядом можно держать упаковки с фосфатом аммония, калия хлоридом.

Выращивание многолетних кустарников и деревьев, овощей и фруктов невозможно без грамотного ухода за культурами и почвой. Одним из доступных способов восстановить, минерализовать и улучшить структуру грунта является внесение минеральных удобрений, включая сульфат аммония.

Использование на различных почвах

Использовать сульфат аммония в качестве удобрения можно практически на любых почвах без вспомогательных препаратов. Однако для кислых грунтов действуют другие правила, о которых стоит поговорить отдельно. На всех остальных же сульфат аммония прекрасно усваивается корневыми системами. Самое главное соблюдать правильную регулярность подкормок и количество внесения вещества в зависимости от типа почвы.

Для кислой почвы

На кислых почвах удобрение сульфат аммония нужно применять с осторожностью, так как он имеет свойство ее окислять. Чтобы нивелировать этот эффект и не навредить растениям, необходимо на каждые 100 г удобрения вносить 100–130 г щелочных веществ. Для этих целей подойдет:

  • гашеная и негашеная известь;
  • доломитовая мука;
  • молотый известняк;
  • древесная зола.

Для чернозема

Черноземные почвы, богатые перегноем, слабо подвержены окислению. Использование сульфата аммония не нарушает кислотно-щелочной баланс, плодородие почвы сохраняется. При ежегодном внесении вещества показатели кислотности грунта начинают изменяться только через 10 лет. Также сульфат аммония не влияет на структуру почвы, не снижает ее рыхлость и высокую воздухо- и влагопроводимость, а также не влияет негативно на ее качественный состав и урожайность растений.

Для легкого грунта

Песчаные и супесчаные почвы отличаются хорошей влагопроницаемостью. Однако вместе с жидкостью питательные вещества быстро вымываются из верхнего слоя земли. Поэтому эти грунты нуждаются в постоянной подпитке органическими удобрениями и минеральными подкормками для повышения плодородия.

Сульфат аммония в легкие грунты вносят осенью на глубину не менее 25 см и весной (глубина заделки не более 20 см). Таким образом, в почве остается максимальное количество вещества.

Для каштановых почв

На каштановых почвах (сероземах) подкормка сульфатом аммония принесет максимум пользы. Сернокислый аммоний не только будет задерживать влагу, но и защищать землю от пересыхания и сильных ветров. Так как сероземы имеют слабощелочной pH, использовать сульфат аммония можно, не опасаясь окисления грунта.

Советы опытных садоводов

Ниже представлено несколько советов и рекомендаций по использованию сульфата аммония от опытных садоводов.

  • Сульфат аммония незаменим, если нужно придать газону у дома яркий и насыщенный зеленый цвет. Периодичность подкормок зависит от того, насколько часто подстригается трава.
  • При отсутствии сульфата аммония можно использовать мочевину. Однако несмотря на похожий состав, формулы веществ отличаются, поэтому не используйте их сразу друг за другом, а выдержите паузу.
  • Не злоупотребляйте частотой подкормок. Переизбыток аммония негативно сказывается на характеристиках почвы и ее урожайности.
  • При использовании сульфата аммония вместе с другими подкормками четко соблюдайте рекомендации от производителя и нормы употребления. Чтобы получить именно тот эффект, которого вы ждете, нужно четко понимать, как действуют составы по отдельности и что происходит при их смешивании. Различные вещества могут как усиливать друг друга, так и ослаблять, поэтому подходите к процессу удобрения садовых растений с особым вниманием.
  • Сульфат аммония воспринимается всеми культурными растениями и сортами цветов. Однако использовать его нужно только для тех культур, которые действительно нуждаются в подкормке во время вегетационного цикла. В противном случае можно не только навредить растению, но и ухудшить характеристики почвы.

Сернистый газ, химические свойства, получение

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Определение сульфат общее значение и понятие. Что это такое сульфат

Латинский термин сера, который можно перевести как «сера», привел к сульфату . Именно соль, органическая или минеральная, составляет серную кислоту (химическое соединение формулы h3SO4 ).

Поэтому можно сказать, что соли, которые образуют серную кислоту, называются сульфатами. Эти соли состоят из четырех атомов кислорода, которые окружают атом серы, расположенный в центре .

Другие данные, представляющие интерес для сульфата следующие:
-Сульфат можно найти практически во всех природных водах.
— Важно определить, что чрезмерное присутствие вышеупомянутого элемента в воде может привести к тому, что человек, принимающий напиток, пойдет в ванную намного больше, чем обычно. И он обладает слабительной силой.
— Европейским союзом установлено, что максимальное содержание сульфата в воде для потребления человеком должно составлять 250 мг / л. Если это количество больше, это может не только нанести вред здоровью, но и привести к тому, что вода для питья имеет действительно горький вкус.

В случае органических сульфатов они образуются из спирта и сернохлорида с основанием или из спирта и серной кислоты. Как правило, эти типы элементов являются канцерогенными.

Неорганические сульфаты возникают в результате окисления определенных сульфидов (сера плюс радикал или химический элемент). На естественном уровне его можно найти в виде барита, гипса или другого вещества.

Сульфат алюминия, например, используется в качестве коагулянта или в качестве очистителя воды . Чтобы получить этот сульфат, гидроксид алюминия необходимо растворить в серной кислоте.

Сульфат кальция, формула которого — CaSO4, также используется в качестве коагулянта. Сульфат калия или арканит, с другой стороны, является кристаллическим твердым веществом, которое часто используется в качестве неорганического удобрения.

Другим широко используемым сульфатом является сульфат магния . В области медицины он используется для уменьшения воспаления и расслабления мышц. Кроме того, садоводы и фермеры стекаются в этот сульфат, когда магний должен быть добавлен в почву . Благодаря высокой растворимости сульфат магния является лучшим вариантом, чем другие типы добавок магния.

В дополнение к уже упомянутым различным типам сульфатов, мы можем упомянуть и другие, не менее важные, такие как:
-Сульфат натрия, также называемый сульфатом натрия, который выделяется как бесцветный и используется для длинного перечня функций, таких как добавка при изготовлении стекла, в качестве осушающего элемента в различных отраслях химической промышленности, таких как дезинфицирующее средство и даже в качестве компонента при производстве целлюлозы.
-Сульфат аммония, который определяется по внешнему виду кристаллов и замечательному белому цвету. Как правило, он используется в качестве флокулянта и стал одним из идеальных союзников многих фермеров на момент получения земли в идеальном состоянии для получения лучших овощей. Тем не менее, мы не должны упускать из виду, что он называется диаммоний сульфат, сульфат аммония, доламин и actamaster.

Сульфатный заряд, формула и структура | Что такое SO4? — Видео и стенограмма урока

Сульфат алюминия

Сульфат магния

Структура сульфата

И сера, и кислород находятся в группе VI периодической таблицы. Элементы этой группы имеют 6 валентных электронов. Валентные электроны — это электроны, расположенные во внешней оболочке атома. {-} {/eq}, что означает наличие дополнительных 2 электронов.

При построении структуры Льюиса для сульфата сера помещается в центр структуры Льюиса, поскольку она является наименее электроотрицательным атомом. Остальные четыре атома кислорода расположены вокруг серы. Между каждым атомом серы и кислорода есть два общих электрона, образующих четыре одинарные связи. Остальные 24 электрона размещены вокруг внешних атомов кислорода. В этой структуре Льюиса соблюдается правило октетов. Правило октетов гласит, что атомы будут приобретать или терять электроны, чтобы получить 8 электронов на внешней оболочке.

Точечная структура Льюиса для сульфата показана ниже.

Точечная структура Льюиса для сульфата

Согласно теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), сульфат имеет тетраэдрическую геометрию. Это связано с тем, что сульфат имеет 4 атома вокруг центрального атома и ноль неподеленных пар электронов вокруг центрального атома. Угол между каждым атомом кислорода составляет 109,5 градусов.

Сульфат представляет собой тетраэдрическую молекулу

SO_{4} Заряд

Резонансные структуры представляют собой группу из двух или более структур Льюиса, которые представляют один многоатомный вид.Сульфат имеет шесть резонансных структур. Обратите внимание, что расположение атомов одинаковое, но расположение двойных связей другое. Некоторые структуры Льюиса не содержат сульфата с двойными связями. Приведенная ниже резонансная структура также нарушает правило октетов. Не все атомы кислорода и серы имеют 8 электронов на валентной оболочке.

Сульфатный резонанс

При построении структуры Льюиса для сульфата получается следующее изображение.В этой структуре Льюиса имеются только одинарные связи и соблюдается правило октетов. Однако при рисовании правильной структуры Льюиса необходимо соблюдать как правило октетов, так и формальное обвинение.

Структура Льюиса сульфата

Формальный заряд

Чтобы понять, почему в резонансных структурах существуют двойные связи, можно наблюдать формальный заряд каждого атома. Формальный заряд определяется как заряд, присвоенный атому в молекуле, при условии, что электроны в этой молекуле разделены поровну.

Формула для нахождения формального заряда:

Формальный заряд = валентные электроны — несвязывающие валентные электроны — (связывающие электроны/2)

Атом кислорода, обозначенный ниже цифрой 1, имеет 6 валентных электронов. Это потому, что он находится в группе VI в периодической таблице. Есть 6 несвязывающих электронов (обведены зеленым) и 2 связывающих электрона (обведены розовым).

  • Официальная оплата = 6 — 6 — (2/2) = -1
  • Остальные атомы кислорода будут иметь такой же формальный заряд.

Атом серы ниже имеет 6 валентных электронов. Это потому, что сера находится в группе VI в периодической таблице. Имеется 0 несвязывающих электронов и 8 связывающих электронов.

  • Официальный платеж = 6 — 0 — (8/2) = +2

Структура Льюиса сульфата

На изображении ниже показаны формальные изменения для каждого атома. Обратите внимание, что у каждого атома есть заряды. Когда это происходит, молекула нестабильна.

Формальные заряды атомов в сульфате

Чтобы уменьшить заряды атома, неподеленные пары можно преобразовать в связи. Поскольку атомы кислорода более электроотрицательны, чем сера, атомы кислорода должны иметь отрицательный заряд. Обратите внимание, как преобразование неподеленных пар в связь снижает заряды, делая молекулу более стабильной.

Стабильная резонансная структура сульфата

Шесть резонансных структур сульфата являются результатом различных комбинаций образования этих двойных связей.Заряд {-} {/экв. Чтобы понять, почему этот многоатомный ион имеет заряд, можно наблюдать формальный заряд одной из резонансных структур.

На изображении ниже атом кислорода, помеченный цифрой 1, имеет 6 валентных электронов. Это потому, что он находится в группе VI в периодической таблице. Есть 4 несвязывающих электрона (обведены зеленым) и 4 связывающих электрона (обведены желтым).

  • Официальная оплата = 6 — 4 — (4/2) = 0
  • Атом кислорода с номером 3 будет иметь такой же формальный заряд.

Атом кислорода, обозначенный цифрой 2, имеет 6 валентных электронов. Это потому, что он находится в группе VI в периодической таблице. Имеется 6 несвязывающих электронов и 2 связывающих электрона.

  • Официальная оплата = 6 — 6 — (2/2) = -1
  • Атом кислорода с номером 4 будет иметь такой же формальный заряд.

Атом серы в центре имеет 6 валентных электронов. Это потому, что он находится в группе VI в периодической таблице. Есть 0 несвязывающих электронов и 12 связывающих электронов.

Официальный платеж = 6 — 0 — (12/2) = 0

Стабильная резонансная структура сульфата

На рисунке ниже показаны формальные заряды для каждого атома в сульфате. Когда все заряды суммированы, общий заряд сульфата равен -2.

Стабильная резонансная структура сульфата

Связывание в сульфате

Сульфат не является металлом.Он состоит из одного атома серы и четырех атомов кислорода. И кислород, и сера являются неметаллами. {2-} {/экв})

Использование сульфата

Сульфат имеет множество различных применений.К ним относятся:

  • Организмы, живущие вблизи глубоководных термальных источников, используют сульфаты в качестве акцепторов электронов.
  • Сульфат магния {экв}MgSO_{4} {/экв} широко известен как английская соль. Эти соли используются в лечебных ваннах.
  • Гипс представляет собой природную минеральную форму гидратированного сульфата кальция, который используется для производства гипса.
  • Химические вещества, содержащиеся в чистящих средствах (моющие средства, шампуни). Лаурилсульфат натрия и лауретсульфат натрия являются двумя основными сульфатами, содержащимися в шампунях.Эти соединения создают пену, удаляющую масло и грязь.
  • Используется в пищевых добавках, хлебе, консервированных фруктах и ​​овощах, желатине и пудингах

Вредное воздействие сульфатов

Сульфат также может быть вредным.

  • Высокий уровень сульфатов в питьевой воде может привести к диарее.
  • Сульфаты могут вызывать раздражение глаз, кожи и волосистой части головы.
  • Высокий уровень сульфата может сделать питьевую воду горькой на вкус.
  • Высокий уровень сульфата может вызвать коррозию сантехники.

Воздействие на окружающую среду

Серосодержащие соединения попадают в атмосферу с брызгами океанских волн, разложением биологических материалов и сжиганием ископаемого топлива. При смешивании сульфатов с водой образуется серная кислота. Кислотный дождь определяется как любая форма загрязнения с высоким содержанием кислот. Когда осадки в небе смешиваются с сульфатами, образуются кислотные дожди. Кислотные дожди могут быть в виде снега, тумана и сухой пыли.К сожалению, кислотные дожди загрязняют не только районы, где больше всего сульфатов попадает в атмосферу. Кислотные дожди могут выпадать за много миль от первоначального источника загрязнения. Кислотные дожди попадают в источники воды и почву. Кислотные дожди снижают уровень pH, делая воду и почву более кислыми. Кислотные дожди также могут вызывать попадание токсичных веществ, таких как алюминий, в воду и почву. Это может иметь пагубные последствия для здоровья организмов, живущих в районах, пострадавших от кислотных дождей. Кислотные дожди также могут увеличить эрозию зданий и других сооружений.{2-} {/экв.}. Сульфат считается многоатомным анионом. Согласно теории отталкивания электронных пар валентной оболочки (VSEPR), сульфат имеет тетраэдрическую геометрию. Резонансные структуры представляют собой группу из двух или более структур Льюиса, которые представляют один многоатомный вид. Сульфат имеет шесть резонансных структур.

Сульфаты часто содержатся в чистящих средствах. Сульфаты образуют пену, которая смывает грязь и жир. Серосодержащие соединения могут выбрасываться в атмосферу в результате нескольких процессов.Эти сульфатсодержащие соединения затем превращаются в серную кислоту, поскольку они смешиваются с осадками и выпадают в виде кислотных дождей. Кислотный дождь определяется как любая форма загрязнения с высоким содержанием кислот. Кислотные дожди снижают уровень pH, влияя на растения, организмы и эрозию зданий.

Формула сульфата

Формула и структура: Химическая формула сульфата: SO 4 2- . Молярная масса 96,06 г/моль. Молекула образована одной центрированной серой S 6+ и четырьмя анионами O 2- .Два атома кислорода связаны двойными связями с атомом серы. Два других атома связаны одинарными связями, и каждый из этих атомов кислорода несет по одному отрицательному заряду, образуя общий заряд -2. Геометрия молекулы тетраэдрическая. Его химическую структуру можно записать, как показано ниже, в общепринятых представлениях, используемых для органических молекул.

Возникновение: Сульфат-ион обнаружен во всех организмах. В частности, микроорганизмы, живущие в экстремальных условиях, например, живущие в термальных источниках, имеют специальные ферменты для производства энергии за счет окислительно-восстановительных реакций между сульфатом и другими органическими соединениями.

Подготовка: Хотя сульфат можно найти в природе и извлечь из него путем окисления сульфидов металлов, существуют некоторые химические методы его получения. В некоторых из этих реакций наряду с серной кислотой используются металлы или гидроксиды металлов:

Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2

Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2 H 2 O

CdCO 3 + H 2 SO 4 → CdSO 4 + H 2 O + CO 2

Физические свойства: Физические свойства ионов сульфата в целом зависят от катиона, который с ним связан, образуя соль.Многие из этих солей являются твердыми и хорошо растворимы в воде. Исключение составляют соли, образованные катионами 2-й группы таблицы Менделеева: кальция, стронция, бария, радия, а также свинца, образующие с сульфат-анионом нерастворимые соли.

Химические свойства: Сульфат-ион очень стабилен, и частично эта стабильность обусловлена ​​резонансным эффектом на его структуру. Хотя между атомами кислорода и атомом серы имеется две двойные связи и две одинарные связи, на самом деле все связи эквивалентны и имеют одинаковое расстояние и заряд.В химии это связано с эффектом резонанса, который вызывает быстрое движение, заменяющее две конфигурации сигма- и пи-связи, в результате чего все связи имеют структуру, которая находится в среднем между двумя типами связей. Он создает стабильные структуры в молекулах.

Использование: Сульфаты широко используются в химической промышленности, химическом синтезе в виде изолированных соединений в виде солей. Некоторые примеры включают минерал, образованный сульфидом кальция, сульфатом бария, сульфатом меди, сульфатом магния и другими.Сульфаты также используются в качестве удобрения, а также в продуктах питания и косметике для консервации.

Воздействие на здоровье / угроза безопасности: Воздействие сульфата на здоровье зависит от образующейся соли. В целом сульфатные соли не горючи и безопасны для здоровья.

Разница между серой, сульфатом и сульфитом

Автор: Madhu

Ключевое различие между серой, сульфатом и сульфитом заключается в том, что Сера является элементом, тогда как Сульфат и Сульфит являются Окси-анионами серы.

Химические вещества имеют очень уникальные названия. Сульфат (сульфат), сульфит (сульфит) и сера (сера) — это три химических вещества с очень разными химическими и физическими свойствами. У химика или любого, кто знаком с химическими веществами, может не возникнуть проблем с различением различий между этими тремя химическими веществами, но для тех, кто не знаком, эти названия звучат примерно одинаково. Давайте выясним разницу между серой, сульфатом и сульфитом.

СОДЕРЖАНИЕ

1.Обзор и ключевые отличия
2. Что такое сера
3. Что такое сульфат
4. Что такое сульфит
5. Прямые сравнения – сера, сульфат и сульфит в табличной форме
6. Резюме

Что такое сера?

Сера — неметаллический элемент. Химический символ этого элемента — S . Также атомный номер этого элемента равен 16. Более того, сера присутствует в многочисленных соединениях и в различных формах. Поэтому мы называем его аллотропным элементом. В чистом виде сера может иметь множество физических форм.Наиболее распространенным является кристаллическое твердое вещество желтого цвета, которое очень хрупкое.

Рисунок 01: Соединение серы

Кроме того, сера чрезвычайно активна и имеет множество применений. Используется в производстве пороха, инсектицидов, отпускаемых по рецепту лекарств и т. д.

Что такое сульфат?

Сульфат представляет собой оксианион серы (оксианион представляет собой отрицательный ион, содержащий кислород). Даже если вы не знакомы с этим ионом, вы должны знать Серную кислоту.Серная кислота состоит из двух ионов Н + и одного сульфат-иона. Эмпирическая формула этого иона: SO 4 2- . Это многоатомный анион. Следовательно, в этом ионе атом серы является центральным атомом, и четыре атома кислорода ковалентно связаны с этим центральным атомом.

Рисунок 02: Сульфат-анион

Кроме того, два атома кислорода связаны двойными связями, а два других — одинарными. Следовательно, одиночные связанные атомы кислорода изначально содержат атом водорода в каждом из них.Когда этот ион образуется, он высвобождает H + и несет отрицательный заряд. Соответственно, геометрия иона является тетраэдрической, где атомы кислорода находятся в четырех углах тетраэдра.

Что такое сульфит?

Сульфит — еще один оксианион серы. Эмпирическая формула этого иона:  SO 3 2- . Он также содержит два отрицательных заряда, подобных иону сульфата. Следовательно, разница между сульфатом и сульфитом заключается в количестве атомов, присутствующих в ионе.Здесь этот ион имеет три атома кислорода, дважды связанные с центральным атомом серы. При наличии ионов Н + сульфит превращается в сернистую кислоту.

Кроме того, геометрия этого аниона является тригонально-пирамидальной. Таким образом, атомы кислорода находятся по трем краям, а неподеленная пара электронов — сверху.

Рисунок 03: Сульфит-анион

Судя по своим свойствам, серная кислота относительно слабее, чем серная кислота.

В чем разница между серой, сульфатом и сульфитом?

Сера — неметаллический элемент с атомным номером 16.Принимая во внимание, что сульфат представляет собой оксианион серы, имеющий химическую формулу SO 4 2-. С другой стороны, сульфит также является оксианионом серы, имеющим химическую формулу SO 3 2-. Следовательно, ключевое различие между серой, сульфатом и сульфитом заключается в том, что сера является элементом, тогда как сульфат и сульфит представляют собой оксианионы серы. Соответственно, еще одно различие между серой, сульфатом и сульфитом заключается в том, что масса серы составляет 32,065 а. е.м., а масса сульфата – 96.06 г/моль. С другой стороны, масса сульфита составляет 80,06 г/моль.

Приведенная ниже инфографика о разнице между серой, сульфатом и сульфитом показывает больше различий, существующих между этими тремя химическими веществами.

Резюме

– Сера, сульфат против сульфита

Сера — неметаллический элемент, участвующий в образовании различных соединений. Напротив, сульфат и сульфит представляют собой оксианионы, образованные из комбинации серы и кислорода. Следовательно, ключевое различие между серой, сульфатом и сульфитом заключается в том, что сера является элементом, тогда как сульфат и сульфит являются оксианионами серы.

Артикул:

1. Паппас, Стефани. «Факты о сере». LiveScience, Purch, 28 сентября 2017 г. Доступно здесь
2. «Сульфат-ион». Национальный центр биотехнологической информации. База данных соединений PubChem, Национальная медицинская библиотека США. Доступно здесь
3. «Сульфит». Википедия, Фонд Викимедиа, 24 апреля 2018 г. Доступно здесь  

Изображение предоставлено:

1. «Sulphur-sample» Бена Миллса — собственная работа, (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2.«Сульфат» Лейо — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
3. «Сульфит-ион-2D-измерения» (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Разница между сульфатом и сульфитом

Основное отличие — сульфат против сульфита

Когда нейтральный атом или молекула получают электроны извне, они становятся отрицательно заряженными частицами, поскольку электроны заряжены отрицательно, а положительных зарядов недостаточно, чтобы нейтрализовать отрицательный заряд. Когда нейтрально заряженный атом или молекула получают электроны, они становятся отрицательно заряженными частицами, называемыми анионами.Такими анионами являются сульфат и сульфит. Основное различие между сульфатом и сульфитом заключается в том, что сульфат состоит из четырех атомов кислорода, связанных с атомом серы, тогда как сульфит состоит из трех атомов кислорода, связанных с атомом серы.

Ключевые области охвата

1. Что такое сульфат?В чем сходство между сульфатом и сульфитом
      – Обзор общих черт
4. В чем разница между сульфатом и сульфитом
      – Сравнение основных различий

Ключевые слова: анион, кислород, сульфат, сульфит, сера

Что такое сульфат

Сульфат представляет собой анион, состоящий из атома серы, связанного с четырьмя атомами кислорода вокруг него. Заряд сульфат-аниона равен -2. Молекулярная формула сульфата: SO 4 -2 .Сульфат-анион является сопряженным основанием серной кислоты. При диссоциации серной кислоты на ионы образуются сульфат-анион и протон (H + ).

При рассмотрении связи между атомом серы и атомами кислорода два атома кислорода связаны двойными связями, а два других атома кислорода связаны одинарными связями. Это связано с тем, что вокруг атома серы может быть максимум 6 связей. Поэтому два отрицательных заряда видны на атомах кислорода, присоединенных к одинарной связи.Степень окисления атома серы равна +6, а степень окисления каждого атома кислорода равна -2. Но при экспериментальном определении длины связей между атомами серы и кислорода одинаковы. Это связано с явлением, называемым резонансом. Из-за перекрытия орбиталей атомов серы и кислорода электроны вокруг этих атомов делокализованы. Следовательно, длина связи между атомом серы и атомом кислорода равна длине между одинарной связью SO и двойной связью S=O. Фактическая длина связи была найдена равной 149 пм.

Рисунок 1: Резонанс в сульфате

Молярная масса сульфат-аниона составляет около 96 г/моль. В норме сульфат-анион растворим в воде. Но такие соединения, как сульфат кальция, плохо растворимы в воде. Геометрия вокруг атома серы тетраэдрическая, и связи вокруг атома серы считаются одинаковыми из-за резонанса. Сульфитный анион не может подвергаться окислению, потому что атом серы находится в максимально возможной степени окисления.

Примеры некоторых распространенных сульфатов

  • Барит (BaSO 4 )
  • Англезит (PbSO 4 )
  • Ангидрит (CaSO 4 )
  • Гипс (CaSO 4 .2Н 2 О)
  • Эпсомит (MgSO 4 .7H 2 O)

Что такое сульфит

Сульфит представляет собой анион, состоящий из атомов серы и кислорода. Сульфитный анион имеет один атом серы, связанный с тремя атомами кислорода. Заряд сульфит-аниона равен -2. В сульфит-анионе один атом кислорода связан с серой двойной связью, а два других атома кислорода связаны с атомом серы одинарными связями. Однако длины связей вокруг атома серы одинаковы, а значение длины связи находится между одинарной связью SO и двойной связью S=O.Это связано с резонансом конструкции. Поэтому все облигации считаются одинаковыми.

Рисунок 2: Резонансная структура сульфита

Кроме того, сульфитный анион имеет неподеленную пару электронов на атоме серы. Степень окисления серы в сульфите равна +4, а степень окисления каждого атома кислорода равна -2. Молярная масса сульфит-аниона составляет около 80 г/моль. Геометрия вокруг атома серы в сульфите представляет собой тригонально-пирамидальную геометрию.

Сульфиты Na + , K + и NH 4 + растворимы в воде.Но большинство других сульфитов нерастворимы в воде. Сульфит может подвергаться реакциям окисления, поскольку атом серы в сульфите находится в степени окисления +4 и может быть окислен до степени окисления +6.

Примеры некоторых распространенных сульфитов

  • Сульфит меди (CuSO 3 )
  • Сульфит цинка (ZnSO 3 )
  • Сульфит магния (MgSO 3 )
  • Сульфит калия (K 2 SO 3 )

Сходства между сульфатом и сульфитом

  • Оба аниона несут отрицательный заряд
  • Общий заряд аниона равен -2 для обоих анионов.
  • Оба аниона состоят из атома серы и атомов кислорода, связанных с атомом серы.
  • Оба аниона проявляют резонанс в своей химической структуре
  • Степень окисления кислорода в обоих анионах равна -2.
  • Сера обоих видов может вступать в реакции восстановления.

Разница между сульфатом и сульфитом

Определение

Сульфат: Сульфат представляет собой анион, состоящий из атома серы, связанного с четырьмя атомами кислорода вокруг него.

Сульфит:  Сульфит представляет собой анион, состоящий из атомов серы и кислорода.

Молярная масса

Сульфат: Молярная масса сульфата составляет около 96 г/моль.

Сульфит: Молярная масса сульфита составляет около 80 г/моль.

Растворимость

Сульфат: Большинство сульфатов растворимы в воде.

Сульфит:  Большинство сульфитов нерастворимы в воде.

Геометрия

Сульфат: Геометрия атома серы в сульфатах имеет тетраэдрическую форму.

Сульфит:  Геометрия вокруг атома серы в сульфитах является тригонально-пирамидальной.

Степень окисления серы

Сульфат: Степень окисления серы в сульфате +6.

Сульфит:  Степень окисления серы в сульфите +4.

Реакции окисления

Сульфат: Сульфат не может вступать в реакции окисления.

Сульфит: Сульфиты могут вступать в реакции окисления.

Заключение

Сульфаты и сульфиты имеют как сходства, так и различия. Однако оба эти вида широко используются в лабораторной практике, а также в промышленности. Основное различие между сульфатом и сульфитом заключается в том, что сульфат состоит из четырех атомов кислорода, связанных с атомом серы, тогда как сульфит состоит из трех атомов кислорода, связанных с атомом серы.

Каталожные номера:

1. «Сульфаты». Study.com, nd Веб. Доступно здесь. 10 июля 2017 г.
2. «Сульфитные реакции». сульфит. н.п., н.д. Веб. Доступно здесь. 10 июля 2017 г. 

Изображение предоставлено:

1. «Сульфат-резонанс-2D» Бена Миллса — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Сульфит-ион-2D-измерения» (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Подробная информация об ошибке IIS 8.0 — 404.11

Ошибка HTTP 404.11 — не найдено

Модуль фильтрации запросов настроен на отклонение запроса, содержащего двойную управляющую последовательность.

Наиболее вероятные причины:
  • Запрос содержал двойную escape-последовательность, а фильтрация запросов настроена на веб-сервере для отклонения двойных escape-последовательностей.
Что вы можете попробовать:
  • Проверьте параметр configuration/system. webServer/security/[email protected] в файле applicationhost.config или web.confg.
Подробная информация об ошибке:
5
Модуль 9078 9079 RequestFilteringModule
Уведомление
Beadrequest
Handler StaticFile
Код ошибки 0x0000000000
Запрошенный URL-адрес    https://www.analytictechnology.com:443/analyticaltechnology/gas-water-monitors/blog.aspx?id=1363&title=в чем%20%20разница%20между%20сульфидом,%20сульфатом,%20и%20сульфитом?
Физический путь    C:\inetpub\wwwroot\analyticaltechnology.com\analyticaltechnology\gas-water-monitors\blog.aspx?id=1363&title=в чем%20%20разница%20между%20сульфидом,%20сульфатом,%20и %20сульфит?
Метод входа в систему    Еще не определено
Пользователь входа в систему    Еще не определено
Дополнительная информация:
Это функция безопасности. Не изменяйте эту функцию, пока полностью не поняты масштабы изменений. Перед изменением этого значения следует выполнить трассировку сети, чтобы убедиться, что запрос не является вредоносным. Если сервер разрешает двойные управляющие последовательности, измените параметр configuration/system.webServer/security/[email protected] Это может быть вызвано искаженным URL-адресом, отправленным на сервер злоумышленником.

Посмотреть дополнительную информацию »

Сульфид — обзор | Темы ScienceDirect

1.26.3.2 Стекло с внедренным металлом и сульфидами

GEMS, пожалуй, самый экзотический класс примитивных метеоритных материалов, которые когда-либо встречались (рис. 8). Это сфероиды размером 0,1–0,5 мкм, повсеместно распространенные в матрицах CP IDP. Поскольку их общий состав приблизительно хондритовый, их можно рассматривать как отдельный класс хондритовых метеоритов массой пикограмм. Поскольку они также могут содержать небольшое количество углерода, возможно, что они представляют собой углеродсодержащие хондриты (Bradley, 1994b; Brownlee et al. , 2000). Несмотря на их субмикрометровые размеры, пикограммовые массы и уникальную неоднородность в нанометровом масштабе, их объемный состав подобен составам хондритовых метеоритов массой в килограмм и астероидов массой в килотонну. Терминология, используемая для описания GEMS, развивалась по мере того, как для их анализа использовались все более сложные инструменты, особенно те, которые обеспечивают высочайшее пространственное разрешение и анализ легких элементов (углерод и кислород). GEMS описывались как «смоляные шарики», «зернистые агрегаты», «микрокристаллические агрегаты», «неуравновешенные агрегаты» и «многофазные агрегаты» (Bradley, 1988; Rietmeijer, 1989, 1997; Klöck and Stadermann, 1994).Они минералогически неуравновешены, поскольку содержат нанометровые включения сплава FeNi (камасита) и богатого железом сульфида (пирротина), встроенные в богатое кислородом магниево-силикатное стекло с низким содержанием железа.

Рисунок 8. Трансмиссионные электронные микрофотографии GEMS внутри CP IDP. (а) Изображение GEMS в светлом поле, встроенное в аморфный углеродистый материал (обозначено буквой «С»). Включения представлены металлическим FeNi (камасит) и сульфидами Fe. (б) Изображение в темном поле. Яркие включения – металл и сульфиды; матрица – магниево-силикатное стекло.(в, г) Темнопольные изображения ГЭМС с «реликтовыми» включениями сульфидов и форстерита (Mg 2 SiO 4 ). Источник: Брэдли и др. (1999а).

На рис. 8 показаны светлое и несколько темнопольных изображений GEMS. Как правило, GEMS находятся внутри аморфной углеродистой матрицы (рис. 8а). На рисунке 8b яркие включения представляют собой металлические FeNi (камасит) и нанокристаллы пирротина диаметром 2–100 нм, а однородная серая матрица представляет собой богатое магнием силикатное стекло. Некоторые GEMS содержат глубоко эродированные «реликтовые» зерна пирротина, форстерита или энстатита по направлению к их ядрам (рис. 8c и 8d).Эксперименты с облученными минеральными эталонами и наблюдения за поверхностями зерен лунного грунта, подвергшихся воздействию солнечного ветра, указывают на то, что минералогия и петрография GEMS были сформированы в основном под воздействием ионизирующего излучения, и воздействие происходило «до» аккреции ВПЛ принимающих CP. (Брэдли, 1994b; Брэдли и др. , 1996а).

Наиболее интригующим свойством GEMS является их сходство с зернами «аморфного силиката», повсеместно распространенными в межзвездном пространстве.Присутствие силикатных зерен в МЗС выявляется по спектральным характеристикам при ~1030 и ~525 см −1 (9,7 и 19 мкм), соответствующим валентным Si–O и изгибным Si–O–Si модам силикатов (Миллар и Duley, 1980; Aitken и др. , 1989). Особенности наблюдаются как при поглощении, так и при излучении на разных лучах зрения и, как правило, лишены тонкой структуры, что указывает на то, что силикаты преимущественно аморфны (т. е. стекла). Диапазон размеров зерен, предполагаемых по вымиранию, составляет от 0.1 и 0,5 мкм (Kim и др. , 1994). Считается, что эти зерна изначально образовались в атмосферах и оттоках богатых кислородом звезд AGB пост-главной последовательности (Mathis, 1993; Henning, 1999). За исключением углерода, большинство уплотненных породообразующих элементов в ISM связано с этими силикатными зернами (Snow and Witt, 1996). Непосредственно перед коллапсом солнечной туманности большая часть конденсированных атомов Солнечной системы находилась внутри этих межзвездных зерен аморфного силиката.Физические и химические свойства межзвездных силикатов, полученные в результате астрономических наблюдений, соответствуют экзотическим свойствам GEMS. Например, было высказано предположение, что поляризацию звездного света, вызванную выравниванием аморфных силикатов IS в галактическом магните, можно объяснить нанометровыми включениями суперпарамагнитного металла FeNi (Jones and Spitzer, 1967). Другие свойства GEMS, включая их объемный состав и распределение по размерам, соответствуют свойствам аморфных силикатов IS (Bradley et al., 1997).

Единственный способ доказать, что GEMS действительно являются досолнечными межзвездными аморфными силикатными зернами, — это измерить содержание несолнечных изотопов. Но если GEMS действительно являются межзвездными аморфными силикатами, то не совсем ясно, должны ли они иметь несолнечные изотопные составы, потому что зерна претерпевают значительную большинство зерен, вероятно, гомогенизированы (Seab, 1987; Mathis, 1993). Показательно, что все без исключения досолнечные зерна, идентифицированные к настоящему времени в метеоритах, являются высокоогнеупорными минералами, способными выдерживать обработку в МЗС и встраивание в астероидные родительские тела. Хотя стекловидные силикатные структуры, хондритовый (солнечный) состав и эффекты облучения в GEMS согласуются со значительной обработкой зерна, реликтовые зерна указывают на то, что некоторые GEMS могут сохранять память о своем околозвездном происхождении (рис. 5c и 5d). Досолнечное межзвездное происхождение двух GEMS было подтверждено измерениями их изотопного состава кислорода с помощью ионного микрозонда нового поколения NanoSIMS (Messenger et al., 2003). Оба демонстрируют содержание 16 O, значительно отличающееся от содержания в Солнечной системе, что указывает на то, что они содержат сохранившиеся околозвездные силикатные компоненты, и подтверждает, что они являются межзвездными «аморфными силикатами». Отмечается, что остальные 40 проанализированных GEMS (даже в тех же разрезах IDP) имеют совершенно нормальный изотопный состав, и поэтому невозможно сделать вывод, являются ли они материалами Солнечной системы или гомогенизированными изотопами межзвездными зернами. Наблюдение, что некоторые GEMS являются досолнечными, указывает на то, что по крайней мере некоторые из них действительно могут быть долгожданными межзвездными «аморфными силикатами» (см. Flynn, 1994b; Goodman and Whittet, 1995; Martin, 1995).

Помимо GEMS, в CP IDP присутствуют другие типы поликристаллических агрегатов. Rietmeijer (1997, 1998) описал крупнозернистые и ультрамелкозернистые «полифазные единицы», состоящие из стекла, Mg-Fe оливина и пироксена, оксидов, сульфидов и металлов. Другие субмикронные зерна, описываемые как «уравновешенные агрегаты», также имеют объемный состав, который приблизительно является хондритовым (Bradley, 1994a).Но в отличие от GEMS, которые имеют сильно неуравновешенный состав и минералогию, «уравновешенные агрегаты» содержат железосодержащие зерна оливина и пироксена с уравновешенным соотношением Fe/Mg и сульфиды железа, внедренные в алюмосиликатное стекло. Их текстуры и петрография позволяют предположить, что они имеют магматическое происхождение (например, образование в результате ударного плавления при столкновении). Еще одним компонентом хондритных ВПЛ являются «редуцированные агрегаты». Эти богатые углеродом агрегаты содержат кристаллы металлического FeNi, карбида FeNi и сульфида FeNi, встроенные в углеродистую матрицу (Bradley, 1994a).Некоторые металлические зерна окружены тонкой (<10 нм) каймой графитового углерода (Bradley et al. , 1984b). Поскольку все эти агрегаты подверглись аккреционному событию и обработке «до» аккреции ВПЛ, в которых они проживают, они старше ВПЛ. Таким образом, изучение агрегатов в CP IDP дает возможность вернуться во времена, предшествовавшие аккреции межпланетной пыли. В настоящее время неизвестно, произошла ли аккреция в ранней Солнечной системе или в досолнечной межзвездной среде.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск