Hcl плотность: Плотность соляной кислоты (HCl), значение и примеры

Содержание

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты (15°С) / Кустарь

Плотность и концентрация растворов соляной кислоты (15°С)

Плотность г/см3Содержание HCl
%г/л
1,000 0,16 1,6
1,005 1,15 12
1,010 2,14 22
1,015 3,12 32
1,020 4,13 42
1,025 5,15 53
1,030 6,15 63
1,035 7,15 74
1,040 8,16 85
1,045 9,16 96
1,050 10,17 107
1,055 11,18 118
1,060 12,19 129
1,065 13,19 140
1,070 14,17 152
1,075 15,16 163
1,080 16,15 174
1,085 17,13 186
1,090 18,11 197
1,095 19,06 209
1,100 20,01 220
1,105 20,97 232
1,110 21,92 243
1,115 22,86 255
1,120 23,82 267
1,125 24,78 279
1,130 25,75 291
1,135
26,70
302
1,140 27,66 315
1,142 28,14 321
1,145 28,61 328
1,150 29,57 340
1,152 29,95 345
1,155 30,55 353
1,160 31,52 366
1,163 32,10 373
1,165 32,49 379
1,170 33,46 391
1,171 33,65 394
1,175 34,42 404
1,180 35,39 418
1,185 36,31 430
1,190
37,23
443
1,195 38,16 456
1,200 39,11 469

Свойства насыщенного пара соляной кислоты HCl: температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность (T° от -110 до 50).


Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник



Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Рабочие среды / / Хлороводород HCl, он же — Cоляная кислота.  / / Свойства насыщенного пара соляной кислоты HCl: температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность (T° от -110 до 50).

Поделиться:   

Свойства насыщенного пара соляной кислоты HCl в зависимости от температуры: теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность (T° от -110 до 50).

Свойства насыщенного пара соляной кислоты HCl: температура, теплопроводность, вязкость динамическая, теплоемкость изобарная, плотность ( T° ϵ [-110;50] ).
Температура, ° C Теплопроводность, ккал/(м*ч*К) Вязкость динамическая,10-6 Н*с/м2 Теплоемкость изобарная, ккал/(кг*К) Плотность, кг/м3
-110 0.1871
-100 0.1881
-90 0.1903
-80 0. 1981 3
-70 0.2099 5
-60 0.2238 8
-50 0.2390 12
-40 0.0092 0.2569 17
-30 0.0096 0.2771 23
-20 0.0102 0.3015 32
-10 0.0106 0.3289 41
0 0.0110 13.3 0.3598 54
10 0. 0114 13.8 0.3929 71
20 0.0119 14.3 0.4268 97
30 0.0123 14.8 0.4608 134
40 15.3 0.4925 180
50 15.8
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Таблица 3. Время блокирования tбл ОФП путей эвакуации / КонсультантПлюс

Таблица 3

Время блокирования tбл ОФП путей эвакуации

N выхода

Оси расположения

Время блокирования, с

CO2

CO

HCl

T

O2

Потеря видимости

1

Блокирован

2

> 300

300

> 70

> 100

> 100

70

3

> 300

> 300

> 80

> 100

> 100

80

4

> 300

> 300

> 100

> 100

> 100

100

5

> 300

> 300

> 300

> 300

> 300

> 300

6

> 300

> 300

> 300

> 300

> 300

> 300

7

> 300

> 300

300

> 300

> 300

250

Рис.

22. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 20 с

Рис. 23. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 60 с

Рис. 24. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 70 с

Рис 25. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 80 с

Рис. 26. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 100 с

Рис. 27. Оптическая плотность дыма (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 250 с

Рис 28. Оптическая плотность (Нп/м)

в горизонтальном сечении на высоте 1,7 м от уровня пола

в момент времени 300 с

Рис. 29. Поля температуры (K) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 100 с

Рис. 30. Поля температуры (K) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня попа в момент времени 300 с

Рис. 31. Концентрация CO (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 300 с

Рис. 32. Концентрация CO2 (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 300 с

Рис. 33. Концентрация O2 (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 100 с

Рис. 34. Концентрация O2 (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 300 с

Рис. 35. Концентрация HCl (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 70 с

Рис. 36. Концентрация HCl (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 80 с

Рис. 37. Концентрации HCl (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 100 с

Рис. 38. Концентрации HCl (кг/м3) в горизонтальном сечении

на высоте 1,7 м от уровня пола в момент времени 300 с

Открыть полный текст документа

Плотность газов и паров: таблица при различных температурах

Плотность газов и паров при нормальных условиях

В таблице приведена плотность газов и паров при нормальных условиях – температуре 0°С и нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст.). Для некоторых газов, например газа стибина, плотность дана при температуре 15°С и давлении 754 мм. рт. ст.

Значение плотности газов в таблице указано в размерности кг/м3 для следующих газов и паров: азот N2, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, бор фтористый BF3, бутан C4H10, водород: бромистый HBr, йодистый HI, мышьяковистый H3As, селенистый H2Se, сернистый H2S, теллуристый H2Te, фосфористый H3P, хлористый HCl, воздух, гелий He, германия тетрагидрид GeH4, диметиламин (CH3)2NH, дифтордихлорметан CF2Cl2, дициан C2N2, закись азота N2O, кислород O2, кремний фтористый SiF4, гексагидрид Si2H6, тетрагидрид SiH4, криптон Kr, ксенон Xe, метан CH4, метиленхлорид CH3Cl, метиламин CH5N, метиловый эфир C2H6O, метилфторид CH3F, метилхлорид CH3Cl, мышьяк фтористый AsF5, неон Ne, нитрозил фтористый NOF и хлористый NOCl, озон O3, окись азота NO, пропан C3H8, пропилен C3H6, радон Rn, двуокись серы SO2 и гексафторид серы SF2, силан диметил SiH2(CH3)2, метил SiH3CH3, хлористый SIH3Cl, трифтористый SiHF3, стибин SbH3, сульфурил фтористый SO2F2, триметиламин (CH3)3N, триметилбор (CH3)3B, двуокись углерода CO2, окись углерода CO, сероокись COS, фосфор фтористый PF2, оксифторид POF3, пентафторид PF5, фтор F2, фторокись азота NO2, двуокись хлора ClO2, окись хлора Cl2O, хлорокись азота NO2Cl, этан C2H6, этилен C2H4, окись азота NO.

Плотность газов вычисляется, как отношение молярной массы газа к его молярному объему, который при 0°С и давлении 1 атм. равен 22,4 л/моль.

Следует отметить, что самым легким газом является водород — плотность этого газа при нормальных условиях равна 0,0899 кг/м3. Для удобства восприятия плотность газов приводят именно к плотности водорода, используя при этом относительную плотность по водороду. Например, относительная плотность газа азота N2 по водороду равна 13,9.

Наибольшую плотность имеет газ радон.  Этот радиоактивный газ имеет плотность при нормальных условиях 9,73 кг/м3, а его относительная плотность по водороду составляет величину 108,2.

Необходимо отметить, что при увеличении давления газов и паров, их плотность увеличивается пропорционально.

Примечание: Для газов и паров, рядом со значением плотности которых, присутствует символ *, ее величина в таблице приведена при температуре 20°С.

Из анализа данных, представленных в таблице, видно, что плотность рассмотренных газов находится в диапазоне от 0,089 до 9,73 кг/м3.

Плотность газов в жидком и твердом состояниях при различных температурах

Значения плотности газов и паров в жидком и твердом состояниях приведены в таблице в зависимости от температуры при нормальном атмосферном давлении. Величина плотности газов указана в основном при низких температурах (в интервале от -268 до 20°С), при которых они находятся в жидком, или твердом состояниях.

При низких температурах плотность некоторых газов сравнима с плотностью металлов. К плотным (тяжелым) газам в жидком состоянии можно отнести такие газы, как этилен, криптон (плотность 2371 кг/м3) и ксенон (плотность 3060 кг/м3). Например, плотность газа этилена при температуре -102°С имеет значение 5566 кг/м3, что почти в полтора раза больше плотности алюминия. При этом этилен находится в жидком состоянии.

Газы в твердом состоянии имеют плотность немногим больше, чем в жидком. Твердое состояние газа достигается при более низкой температуре.
Например, углекислый газ находится в виде жидкости при температуре -60°С (при атмосферном давлении), но уже при -79°С становиться твердым и имеет плотность 1530 кг/м3.

Плотность газов в таблице дана в т/м3и приведена для следующих газов: азот N2, окись азота NO, аммиак NH3, аргон Ar, ацетилен C2H2, водород: сернистый H2S, фосфористый H3P, фтористый HF, хлористый HCl, воздух, гелий He, криптон Kr, ксенон Xe, кислород O2, метан CH4, метилхлорид CH3Cl, неон Ne, озон O3, сера двуокись SO2, углерод: двуокись CO2, окись CO, фтор F2, хлор Cl2, этан C2H6, этилен C2H4.

Источник:
Таблицы физических величин. Справочник. Под ред. акад. И.К. Кикоина. М.: Атомиздат, 1976. — 1008 с.

Растворы кислот


Приблизительные растворы. В большинстве случаев в лаборатории приходится пользоваться соляной, серной и азотной кислотами. Кислоты имеются в продаже в виде концентрированных растворов, процентное содержание которых определяют по их плотности.

Кислоты, применяемые в лаборатории, бывают технические и чистые. Технические кислоты содержат примеси, а потому при аналитических работах не употребляются.

Концентрированная соляная кислота на воздухе дымит, поэтому работать с ней нужно в вытяжном шкафу. Наиболее концентрированная соляная кислота имеет плотность 1,2 г/см3 и содержит 39,11%’ хлористого водорода.

Разбавление кислоты проводят по расчету, описайному выше.

Пример. Нужно приготовить 1 л 5%-ного раствора соляной кислоты, пользуясь раствором ее с плотностью 1,19 г/см3. По справочнику узнаем, что 5%,-ный раствор нмеет плотность 1,024 г/см3; следовательно, 1 л ее будет весить 1,024*1000 = 1024 г. В этом количестве должно содержаться чистого хлористого водорода:


Кислота с плотностью 1,19 г/см3 содержит 37,23% HCl (находим также по справочнику). Чтобы узнать, сколько следует взять этой кислоты, составляют пропорцию:


или 137,5/1,19 = 115,5 кислоты с плотностью 1,19 г/см3, Отмерив 116 мл раствора кислоты, доводят объем его до 1 л.

Так же разбавляют серную кислоту. При разбавлении ее следует помнить, что нужно приливать кислотук воде~, а не наоборот. При разбавлении происходит сильное разогревание, и если приливать воду к кислоте, то возможно разбрызгивание ее, что опасно, так как серная кислота вызывает тяжелые ожоги. Если кислота попала на одежду или обувь, следует быстро обмыть облитое место большим количеством воды, а затем нейтрализовать кислоту углекислым натрием или раствором аммиака. При попадании на кожу рук или лица нужно сразу же обмыть это место большим количеством воды.

Особой осторожности требует обращение с олеумом, представляющим моногидрат серной кислоты, насыщенный серным ангидридом SO3. По содержанию последнего олеум бывает нескольких концентраций.

Следует помнить, что при небольшом охлаждении олеум закристаллизовывается и в жидком состоянии находится только при комнатной температуре. На воздухе он дымит с выделением SO3, который образует пары серной кислоты при взаимодействии с влагой воздуха.

Большие трудности вызывает переливание олеума из крупной тары в мелкую. Эту операцию следует проводить или под тягой, или на воздухе, но там, где образующаяся серная кислота и SO3 не могут оказать какого-либо вредного действия на людей и окружающие предметы.

Если олеум затвердел, его следует вначале нагреть, поместив тару с ним в теплое помещение. Когда олеум расплавится и превратится в маслянистую жидкость, его нужно вынести на воздух и там переливать в более мелкую посуду, пользуясь для этого способом передавлива-ния при помощи воздуха (сухого) или инертного газа (азота).

При смешивании с водой азотной кислоты также происходит разогревание (не такое, правда, сильное, как в случае серной кислоты), и поэтому меры предосторожности должны применяться и при работе с ней.

В лабораторной практике находят применение твердые органические кислоты. Обращение с ними много проще и удобнее, чем с жидкими. В этом случае следует заботиться лишь о том, чтобы кислоты не загрязнялись чем-либо посторонним. При необходимости твердые органические кислоты очищают перекристаллизацией (см, гл. 15 «Кристаллизация»),

Точные растворы. Точные растворы кислот готовят так же, как и приблизительные, с той только разницей, что вначале стремятся получить раствор несколько большей концентрации, чтобы после можно было его точно, по расчету, разбавить. Для точных растворов берут только химически чистые препараты.

Нужное количество концентрированных кислот обычно берут по объему, вычисленному на основании плотности.

 

Пример. Нужно приготовить 0,1 и. раствор h3SO4. Это значит, что в I л раствора должно содержаться:


Кислота с плотностью 1,84 г\смг содержит 95,6% h3SO4 н для приготовления 1 л 0,1 н. раствора нужно взять следующее количество (х) ее (в г):


Соответствующий объем кислоты составит: 


Отмерив из бюретки точно 2,8 мл кислоты, разбавляют ее до 1 л в мерной колбе и затем титруют раствором щелочи п устанавливают нормальность полученного раствора. Если раствор получится более концентрированный), к нему добавляют из бюретки рассчитанное количество воды. Например, при титровании установлено, что 1 мл 6,1 н. раствора h3SO4 содержит не 0,0049 г h3SO4, а 0,0051 г. Для вычисления количества воды, которое необходимо для приготовления точно 0,1 н. раствора, составляем пропорцию:


Расчет показывает, что этот объем равен 1041 мл раствор нужно добавить 1041 — 1000 = 41 мл воды. Следует еще учесть то количество раствора, которое взято для титрования. Пусть взято 20 мл, что составляет 20/1000 = 0,02 от имеющегося объема. Следовательно, воды нужно добавить не 41 мл, а меньше: 41 — (41*0,02) = = 41 —0,8 = 40,2 мл.

* Для отмеривания кислоты пользуются тщательно высушенной бюреткой с притертым краном. .

Исправленный раствор следует снова проверить на содержание вещества, взятого для растворения. Точные растворы соляной кислоты готовят также ионообменным способом, исходя из точной рассчитанной навески хлористого натрия. Рассчитанную и отвешенную на аналитических весах навеску растворяют в дистиллированной или деминерализованной воде, полученный раствор пропускают через хроматографическую колонку, наполненную катионитом в Н-форме. Раствор, вытекающий из колонки, будет содержать эквивалентное количество HCl.

Как правило, точные (или титрованные) растворы следует сохранять в плотно закрытых колбах, В пробку сосуда обязательно нужно вставлять хлоркальциевую трубку, заполненную в случае раствора щелочи натронной известью или аскаритом, а в случае кислоты — хлористым кальцием или просто ватой.

Для проверки нормальности кислот часто применяют прокаленный углекислый натрий Na2COs. Однако он обладает гигроскопичностью и поэтому не полностью удовлетворяет требованиям аналитиков. Значительно удобнее пользоваться для этих целей кислым углекислым калием KHCO3, высушенным в эксикаторе над CaCl2.

При титровании полезно пользоваться «свидетелем», для приготовления которого в дистиллированную или деминерализованную воду добавляют одну каплю кислоты (если титруют щелочь) или щелочи (если титруют кислоту) и столько капель индикаторного раствора, сколько добавлено в титруемый раствор.

Приготовление эмпирических, по определяемому веществу, и стандартных растворов, кислот проводят по расчету с применением формул, приведенных для этих и описанных выше случаев.

К оглавлению

 

см. также

  1. Основные понятия о растворах
  2. Классификация растворов
  3. Концентрация растворов
  4. Техника приготовления растворов
  5. Расчеты при приготовлении водных растворов
  6. Растворы солей
  7. Растворы щелочей
  8. Растворы кислот
  9. Фиксаналы
  10. Некоторые замечания о титровании и точных растворах
  11. Расчеты при титровании с помощью весовых бюреток
  12. Рациональные величины
  13. Растворение жидкостей
  14. Растворение газов
  15. Индикаторы
  16. Автоматическое титрование
  17. Неводные растворы
  18. Растворение в органических растворителях
  19. Обесцвечивание растворов

Удельная плотность растворов соляной кислоты

International Starch: Удельная плотность растворов соляной кислоты

Международный институт крахмала
Научный парк Орхус, Дания
Удельная плотность растворов соляной кислоты

| Преобразование единиц измерения | SteamTable | КрахмалВязкость | СитоСравнение | Индекс таблицы |

или Б

Удельная плотность г/мл

% HCl (г/100 г)

HCl г/л

0. 5 1.0032 1 10.03
1,2 1.0082 2 20.16
2,6 1.0181 4 40,72
3,3 1.0230 5 51,20
3,9 1.0279 6 61,67
4,6 1. 0328 7 72,34
5,3 1.0376 8 83.01
       
6,6 1.0474 10 104.7
7,9 1.0574 12 126,9
9.2 1. 0675 14 149,5
10,4 1.0776 16 172,4
11,7 1.0878 18 195,8
       
12.9 1.0980 20 219,6
14,2 1. 1083 22 243,8
15,4 1.1187 24 268,5
16,6 1.1290 26 293,5
17,7 1.1392 28 319,0
       
18,8 1. 1493 30 344,8
19,9 1.1493 32 371,0
21,0 1.1691 34 397.5
22,0 1.1789 36 424,4
23,0 1.1885 38 451,6
       
24,0 1. 1980 40 479,2

| Начало страницы | Преобразование единиц измерения | паровой стол | КрахмалВязкость | ситоСравнение | Индекс таблицы |

Copyright 1999.Прочтите уведомление об отказе от ответственности.
Все права защищены. Международный институт крахмала, научный парк Орхус, Дания.

Ключевые слова: соляная кислота кислота, кислота, соляная кислота, раствор, концентрация, Beaume, удельная плотность

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Мэтуэй | Популярные проблемы

1 Найдите количество нейтронов Х
2 Найдите массу 1 моля Н_2О
3 Весы H_2(SO_4)+K(OH)→K_2(SO_4)+H(OH)
4 Найдите массу 1 моля Х
5 Найдите число нейтронов Фе
6 Найдите число нейтронов ТК
7 Найдите электронную конфигурацию Х
8 Найдите число нейтронов Са
9 Весы CH_4+O_2→H_2O+CO_2
10 Найдите число нейтронов С
11 Найдите количество протонов Х
12 Найдите число нейтронов О
13 Найдите массу 1 моля СО_2
14 Весы C_8H_18+O_2→CO_2+H_2O
15 Найдите атомную массу Х
16 Определите, растворимо ли соединение в воде Н_2О
17 Найдите электронную конфигурацию На
18 Найдите массу отдельного атома Х
19 Найдите количество нейтронов
20 Найдите количество нейтронов Золото
21 Найдите количество нейтронов Мн
22 Найдите количество нейтронов Ру
23 Найдите электронную конфигурацию О
24 Найдите массовые проценты Н_2О
25 Определите, растворимо ли соединение в воде NaCl
26 Найдите эмпирическую/самую простую формулу Н_2О
27 Найти степени окисления Н_2О
28 Найдите электронную конфигурацию К
29 Найдите электронную конфигурацию Мг
30 Найдите электронную конфигурацию Са
31 Найдите количество нейтронов Rh
32 Найдите количество нейтронов На
33 Найдите число нейтронов Пт
34 Найдите число нейтронов Быть Быть
35 Найдите количество нейтронов Кр
36 Найдите массу 1 моля H_2SO_4
37 Найдите массу 1 моля HCl
38 Найдите массу 1 моля Фе
39 Найдите массу 1 моля С
40 Найдите количество нейтронов Медь
41 Найдите количество нейтронов С
42 Найти степени окисления Х
43 Весы CH_4+O_2→CO_2+H_2O
44 Найдите атомную массу О
45 Найдите атомный номер Х
46 Найдите количество нейтронов Пн
47 Найдите количество нейтронов ОС
48 Найдите массу 1 моля NaOH
49 Найдите массу 1 моля О
50 Найдите электронную конфигурацию Фе
51 Найдите электронную конфигурацию С
52 Найдите массовые проценты NaCl
53 Найдите массу 1 моля К
54 Найдите массу отдельного атома На
55 Найдите количество нейтронов Н
56 Найдите количество нейтронов Ли
57 Найдите количество нейтронов В
58 Найдите количество протонов Н
59 Упростить Н^2О
60 Упростить ч*2р
61 Определите, растворимо ли соединение в воде Х
62 Определение плотности на STP Н_2О
63 Найти степени окисления NaCl
64 Найдите атомную массу Он Он
65 Найдите атомную массу Мг
66 Найдите число электронов Х
67 Найдите число электронов О
68 Найдите число электронов С
69 Найдите число нейтронов Pd
70 Найдите число нейтронов рт. ст.
71 Найдите число нейтронов Б
72 Найдите массу отдельного атома Ли
73 Найдите эмпирическую формулу Н=12%, С=54%, N=20 , ,
74 Найдите количество протонов Быть Быть
75 Найдите массу 1 моля На
76 Найдите электронную конфигурацию Со
77 Найдите электронную конфигурацию С
78 Весы C_2H_6+O_2→CO_2+H_2O
79 Весы Н_2+О_2→Н_2О
80 Найдите электронную конфигурацию Р
81 Найдите электронную конфигурацию Пб
82 Найдите электронную конфигурацию Ал
83 Найдите электронную конфигурацию Ар
84 Найдите массу 1 моля О_2
85 Найдите массу 1 моля Н_2
86 Найдите количество нейтронов К
87 Найдите количество нейтронов Р
88 Найдите количество нейтронов Мг
89 Найдите количество нейтронов Вт
90 Найдите массу отдельного атома С
91 Упростить н/д+кл
92 Определите, растворимо ли соединение в воде H_2SO_4
93 Определение плотности на STP NaCl
94 Найти степени окисления C_6H_12O_6
95 Найти степени окисления На
96 Определите, растворимо ли соединение в воде C_6H_12O_6
97 Найдите атомную массу Кл
98 Найдите атомную массу Фе
99 Найдите эмпирическую/самую простую формулу СО_2
100 Найдите количество нейтронов Мт

Приготовьте 100 мл 10 % масс.

HCl из 37 % концентрированной HCl (плотность 37 % HCl = 1.19 г/мл).

Вопрос:

Приготовить {экв.} 100 мл {/экв} из {экв}\rm 10 \%\ вес/вес\ HCl {/экв} от {экв}37\% {/экв} концентрированная {экв}\rm HCl {/экв} (плотность {экв}\rm 37\%\ HCl = 1,19\ г/мл {/экв}).

Разбавление:

Стандартные растворы от поставщиков химикатов часто бывают довольно концентрированными, поэтому их необходимо разбавлять для обычного лабораторного использования. Чтобы получить раствор нужной концентрации, можно взять небольшое количество бульона и добавить чистый растворитель.Моли растворенного вещества в исходном растворе — это единственные частицы растворенного вещества, поэтому вы можете использовать уравнение концентрации, чтобы определить, сколько исходного вещества вам нужно для данного объема раствора продукта.

{экв}\rm n = [A]V\\ n_1 = n_2\\ [А]_1В_1 = [А]_2В_2 {/экв}

Ответ и объяснение: 1

Чтобы получить желаемые 100 мл 10% раствора HCl, нам нужно разбавить 37% раствор. Вопрос в том, сколько его нам нужно разбавить? Начнем с преобразования его концентрации в граммы HCl на мл раствора.

{экв}\rm [HCl] = 37\% = \dfrac{37г\ HCl}{100г\ раствор}\\ [HCl] = \dfrac{37 г\ HCl}{100 г\ раствор} \times \dfrac{1,19 г\ раствор}{1 мл\ раствор} = \dfrac{44,03 г\ HCl}{100 мл\ раствор} {/экв}

Мы знаем, что вся HCl в 100 мл 10%-ного раствора будет поступать из 37%-го раствора, поэтому нам просто нужно найти массу HCl в продукте и объем запаса, который содержит ту же массу.

{экв}\rm \rho_{10\%} = 1,05 г/мл\\ \rho_{37\%} = 1,19 г/мл\\ m = [HCl]\times \rho \times V\\ \dfrac{37g}{100g\ раствор} \times 1.19 г/мл \× V = \dfrac{10 г}{100 г\ раствор} \× 1,05 г/мл \× 100 мл\\ V = 23,8 мл {/экв}

Итак, вы берете 23,8 мл концентрированного бульона и разбавляете его до 100 мл, чтобы получить нужный раствор. Я говорю «разбавить до 100 мл» вместо «добавить 100 мл — 23,8 мл = 76,2 мл», потому что концентрированные растворы не идеальны, а объемы не всегда аддитивны.

Внедрение недавно синтезированных молекул основания Шиффа в качестве эффективных ингибиторов коррозии для мягкой стали в среде 1 M HCl: экспериментальное исследование, теория функционала плотности и моделирование молекулярной динамики

Было проведено целенаправленное включение алифатических, разветвленных и замещенных ароматических фрагментов в молекулярный скелет органических оснований Шиффа в соответствии с эффективностью ингибирования коррозии.Три основания Шиффа, а именно 2-((2-гидроксиэтилимино)метил)-6-метоксифенол (L 1 ), 2-((1-гидроксибутан-2-илимино)метил)-6-метоксифенол (L 2 ) и 2-(2-гидрокси-3-метоксибензилиденамино)фенол (L 3 ) были синтезированы и впоследствии оценены на предмет ингибирования коррозии мягкой стали в среде 1 M HCl. Способность синтезированных ингибиторов ингибировать коррозию на поверхности мягкой стали была исследована с помощью гравиметрических измерений, электрохимического анализа (потенциодинамическая поляризация, спектроскопия электрохимического импеданса), морфологических исследований поверхности (FESEM и AFM), измерения краевого угла и, что наиболее важно, теоретических исследований. .Результаты, полученные как гравиметрическими, так и электрохимическими измерениями, показали, что исследуемые основания Шиффа являются ингибиторами смешанного типа, проявляющими максимальную эффективность ингибирования до ~97% при концентрации 5 мМ. В теоретических исследованиях расчеты на атомарном уровне дают более глубокое понимание механизма ингибирования коррозии и относительной эффективности существующих ингибиторов. Однако было обнаружено, что расчетов теории функционала нормальной плотности (DFT) недостаточно для учета взаимодействий между ингибиторами и металлическими поверхностями в сложных системах.Таким образом, для исследования взаимодействий ингибитор-металл в настоящем документе был введен подход прочного связывания с функциональной плотностью (DFTB), сформулированный Хохенбергом, Коном и Шамом (KS-DFT). Кроме того, для более глубоких исследований , например. , ростовые характеристики, а также выбор более стабильной поверхности исследования морфологии кристалла α-Fe также были выполнены с использованием модуля «морфология». Морфологию кристалла α-Fe в равновесии анализировали с использованием строительного графика Вульфа.В расчетах DFTB был реализован набор библиотек trans3d Slater-Koster для возможных пар взаимодействий между системами комплексов ингибитор-металл (C, N, O, H и Fe). Подробно описаны некоторые существенные особенности, такие как равновесная конфигурация адсорбции и разность плотностей заряда, полученные в результате расчетов DFTB. Кроме того, для сравнения с реальным миром ингибирования коррозии использовалось моделирование молекулярной динамики (МД) в присутствии всех заинтересованных частиц (молекула ингибитора, поверхность Fe, H 2 O, H 3 O + и Cl ), которые выявили фактические конфигурации адсорбции молекулы ингибитора на желаемых металлических поверхностях.

Использование соляной кислоты, опасности, химическая формула, плотность, молярная масса

СИНГАПУР: Соляная кислота представляет собой бесцветный и не имеющий запаха раствор хлористого водорода и воды; с химической формулой HCl. Когда-то обычно называемая соляной кислотой или соляным спиртом, эта кислота представляет собой высококоррозионное химическое соединение, имеющее несколько применений в промышленности.Вот некоторые из интересных свойств HCl-

.

Химические свойства HCl: Соляная кислота представляет собой прозрачный, бесцветный, очень острый раствор хлороводорода (HCl) в воде. Это очень коррозионная сильная минеральная кислота, находящая широкое применение в промышленности. Молярная масса 36,46 г/моль, соединение имеет плотность 1,18 г/см3.

HCl может диссоциировать (ионизироваться) только один раз, отдавая один ион H+ (один протон). В водной соляной кислоте H+ присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония, h4O+.Другой образовавшийся ион — Cl-, ион хлорида. Поэтому соляную кислоту можно использовать для получения солей, называемых хлоридами, таких как хлорид натрия. Соляная кислота является сильной кислотой, так как практически полностью диссоциирует в воде.

Присутствует в пищеварительных кислотах: HCl естественным образом присутствует в желудочной кислоте, которая является одним из основных элементов, которые работают в желудочно-кишечном тракте для переваривания пищи и избавления от выделений у людей. Желудочная кислота состоит в основном из соляной кислоты, которая подкисляет содержимое желудка.Ионы хлорида и водорода секретируются отдельно в отделе желудка, который находится в верхней части желудка, париетальными клетками слизистой оболочки желудка в секреторную сеть, известную как канальцы, до попадания в просвет желудка. После выхода из желудка соляная кислота химуса растворяется в двенадцатиперстной кишке бикарбонатом натрия. Кишечный тракт защищен от сильной кислоты секрецией толстого защитного слоя слизи и секретин-индуцированной буферизацией бикарбонатом натрия.Если гидрохлорид попадает в пищевод, он может раздражать слизистую оболочку пищевода и вызывать ощущение пептической язвы или изжоги.

Смертельно при определенных концентрациях (опасность HCl): концентрация 600 молей HCl может убить человека. Концентрация 50 – 150 моль может сделать человека слепым.

Используется для активации нефтяных скважин: HCl используется в процессе, известном как кислотная обработка нефтяных скважин. Этот процесс включает в себя закачку кислоты в полости нефтяных скважин для растворения участков породы, оставляя после себя открытую колонну.В конечном итоге метод служит для ускорения добычи нефти из скважины.

HCl в качестве чистящего средства: Одним из самых сильных доступных на рынке чистящих средств на сегодняшний день является соляная кислота. Соляная кислота чрезвычайно эффективна и рекомендуется в качестве очистителя. Соляная кислота промышленной концентрации обычно используется для каменной кладки; тем не менее, кислоту можно использовать для очистки любого продукта, который может выдержать ее воздействие.

Безопасность при работе с соляной кислотой: Концентрированная HCl обладает высокой коррозионной активностью. В лабораториях рекомендуется перед использованием нанести на руки защитный крем.Держите его вдали от любых источников тепла, таких как горелки, духовки, солнечный свет и т. д. Держите контейнеры закрытыми и в вертикальном положении, когда они не используются. Для получения разбавленной HCl добавьте кислоту в воду и храните разбавленный раствор кислоты в бутыли с реагентом (никогда не добавляйте воду в кислоту). В промышленных масштабах маркируйте продукт, химическое название и химическую формулу. Назовите ингредиенты и детали рецептуры, где это уместно. Соблюдайте меры первой помощи и действия в чрезвычайных ситуациях. Укажите сведения о производителе, ссылку на паспорт безопасности и срок годности.

© WOC Media 

РЕШЕНО:Определить рН раствора HCl в химическом шкафу, который составляет 27% по массе. (Плотность h3O = 1 г/см3, плотность HCl = 1,150 г/см3).

Стенограмма видео

Думаю, это вопрос. У нас спичка норовила взойти. Первый актив — это сильная кислота, а второй стене нужна слабая кислота. Таким образом, сильная кислота, которая является сырной, и ее концентрация открыта в меньшинстве.Это означает растворитель в воде. Это полностью для каждой истории или опубликованного взрыва. См. отрицательную Эллен в воде, чтобы быть. Это рассмотрение открыто на 115 и варианты открыты или 11 знаков. Так что это первый кислотный вклад. Хорошо, давайте теперь поговорим о втором активе, который представляет собой HC L 02 Эти кислоты в воде e задача значение, которое представляет собой небольшое количество из них каждый пост там интересует вас больше всего в прямом эфире и ceelo слишком отрицательно. Начальная его концентрация, которая здесь приведена, открыта единице.Так что мы добавим небольшую сумму 10,1 на нас, чтобы про Тоню и посмотреть, не будет ли старая слишком отрицательной. Так было и с Исааком А. То, что в 1,1 раза больше борьбы, тоже отрицательного. Он представляет собой концентрацию выкл. Прото знал времена, когда требуется концентрация от CNN или слишком отрицательное разделение скупого значения концентрации от HC, и перейдите к тому, что очищает Avorn. Концентрация на протоне инь — это яйца, количество боло, которые поступают из бутербродов с сыром, все точки или 115, а концентрация от Cielo до отрицательной — это яйца. И концентрация каждого чиело до точки или одного отрицательного яйца. Все они равны. Один момент Давно мой лес. Нейт тоже. Итак, теперь мы хотим рассчитать, что выход представляет собой количество прото-имен, которые происходят из HCL или двух. Итак, как мы можем создать его? Потому что от Ке очень мало, так что мы не можем пренебрегать. Любые яйца, несколько или любые яйца? А, вычитал. Так что должен загрузиться. Все они внутри. Ах, боже мой. Итак, во-первых, мы будем время. О, точка или одна. Так что мы сначала взяли эту планку и вытащили ее сюда.Даже эти направления. Ладно, Тоби, результат в 0,1 раза больше, чем моя одна кость один раз находит наш отрицательный результат слишком отрицательным. 1,1 раза боевые несли отрицательные два яйца. Итак, мы распространяем Эти владеет этим общим фактом Тогда мы увидим. Равенство — это то, что мы будем время X на X, чтобы быть точным квадратом, и покупка яиц в сарае оценивается. Тоби предупредил женщину. Fine X Так что теперь я должен собрать это в одном направлении. Таким образом, мы были пьяны в другом направлении, проводя. И это мое другое отрицательное направление, чтобы быть дополнительной квадратной потерей или 0.15 х бласт 1,1 раза точечные отрицательные два яйца. Итак, мы объединим некоторые вещи, потому что они имеют одинаковую степень и отрицательные или точки или один раз в 1,1 раза больше точки в отрицательной беседке через все эти равные здесь. Нет, если мы соберем это вместе. Она утверждает, что это будет все очко или 115 потеряно одно очко, иногда боевая сила отрицательного пальца ноги, которая будет такой же ужасной. Итак, мы здесь. Это будет квадрат X. Последние 12 мальчиков, 15 раз тема мальчика, рожденная отрицательной тройкой. Итак, эти мальчики держат здесь X плюс эти бегут. Если мы собираем яйца сзади, мы можем записать это как женщина, открытая все время на 1.1 раз плюнул на негативы тоже. Так что это будет 110 раз, когда Уайтинг рождал отрицательный секс. Все эти равные здесь. Извините, это не негатив. Итак, теперь ноль или Herrmann представлен как число Z, представленное как B big, числом отрицательного Z, представленным морем. Итак, теперь мы можем создать значение X, равное отрицательному, но все еще отрицательному. Правило отрицательного квадрата P для C, деленного на два A. Мы получим значение, потому что Ари, один раз, возможно, хочет, чтобы я был отрицательным, поэтому мы выберем значение. Затем дайте нам значение пост-кануна, чтобы мы могли зажечь восемь, теперь отрицательное три.12,5 19 баллов отрицательный. Три два Отрицательное четыре раза отрицательное в 110 раз больше древесины или отрицательное шесть, а затем прокладывает маршрут по этим числам. Она равна очко или два на два, так что мы возьмем 12,15 раза по Пришел вперед три раза отрицательный утром один в этих плюс открыл ой палец ноги на два и делит неуверенного мальчика тоже, чтобы быть ценностью от яиц, это Хуан? 64025 раз по дереву. Отрицательная тройка. Так что теперь если вернуть его к первому. Эта линия, где я сделал свой синий. Концентрация на моих рисунках, исходящих от HCC, составляет один или несколько раз, а концентрация сторонников, которые исходят от этого, запечатана или два.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.