Хим св ва кислот: Химические свойства кислот — урок. Химия, 8 класс.

Содержание

Химические свойства кислот | Решаем химию: вопросы и ответы

Кислоты – это класс химических соединений, в которых есть атом водорода и кислотный остаток. Напомню, что кислоты делятся на одно-, двух- и трёхосновные (основность определяется числом атомов водорода) и на кислородсодержащие и бескислородные (а это можно узнать, взглянув на кислотный остаток). А сейчас пришло время узнать, как ведут себя кислоты в химических реакциях.

Фото: cornellasap.org

Фото: cornellasap.org

Химические свойства кислот

1. Взаимодействие с металлами

Кислоты могут реагировать с некоторыми металлами. Чтобы узнать, с какими именно металлами могут взаимодействовать металлы, нам понадобится воспользоваться электрохимическим рядом активности металлов (также его называют электрохимическим рядом напряжений металлов). Ряд активности металлов относится к числу справочных материалов, учить наизусть его нет необходимости, поскольку обычно он представлен в учебнике химии или висит в классе химии. Выглядит он следующим образом:

Фото: из открытых источников

Фото: из открытых источников

Найдите в ряду водород и запомните, что

металлы, стоящие в ряду напряжений ДО водорода (левее водорода), реагируют с кислотами с образованием соли и газообразного водорода, металлы, стоящие ПОСЛЕ (правее) водорода, с кислотами не реагируют.

Пример 1.

Будет ли серная кислота реагировать с цинком? Если будет, напишите уравнение реакции.

Для ответа на первый вопрос найдём в ряду активности металлов цинк. Он стоит левее водорода, следовательно, взаимодействие будет. Записываем уравнение:

Zn + Н2SO4 = ZnSO4 + h3

Пример 2.

Будет ли соляная кислота реагировать с алюминием? Если будет, напишите уравнение реакции.

Алюминий находится в ряду активности до водорода, поэтому реакция будет. Уравнение выглядит так:

Al + 6HCl = 2AlCl3 +3 h3

Пример 3.

Будет ли фосфорная кислота реагировать с серебром? Если будет, напишите уравнение реакции.

Серебро стоит в ряду активности металлов правее водорода, поэтому взаимодействия между фосфорной кислотой и серебром не будет.

2. Взаимодействие с оксидами.

Кислоты реагируют с основными оксидами (оксидами металлов) с образованием солей и воды. С кислотными оксидами (оксидами неметаллов) кислоты не реагируют.

Пример.

Запишите уравнение реакции между оксидом натрия и сернистой кислотой.

Na2O + h3SO3 = Na2SO3 + h3O

В данном случае мы наблюдаем реакцию обмена, когда два исходных реагента поменялись составными частями. В результате реакции между основным оксидом и кислотой всегда образуется соль и вода.

3.

Взаимодействие с основаниями.

При взаимодействии кислот с основании также протекает реакция обмена, в результате которой образуются соль и вода.

Пример.

Запишите уравнение реакции между гидроксидом магния и азотной кислотой.

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2h3O

С другими кислотами кислоты не реагируют.

Также напомню, что существует особая группа гидроксидов – амфотерные. Они могут вести себя в зависимости от условий как основания или как кислоты.

Амфотерные гидроксиды при взаимодействии с кислотами ведут себя как основания и реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

И это нужно запомнить.

Пример.

Запишите уравнение реакции между амфотерным гидроксидом железа (III) и соляной кислотой.

Как сказано чуть выше, с кислотами амфотерные гидроксиды реагируют как основания с образованием соли и воды, то есть здесь будет следующая реакция:

Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3h3O

4.

Взаимодействие с солями.

Кислоты могут реагировать с солями, если соль образована более слабой кислотой (к числу слабых относятся, например, угольная h3CO3 и сернистая h3SO3).

Пример.

Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой.

Карбонат – соль угольной кислоты, поэтому уравнение выглядит так:

Na2CO3 + h3SO4 = Na2SO4 + h3CO3.

Угольная кислота довольно нестойкая в обычных условиях и разлагается на углекислый газ и воды (особенно активно при повышении температуры) по такой схеме:

h3CO3 = h3O + CO2.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

ЕГЭ.

Химические свойства кислот

Химические свойства кислот

1. Сила кислот уменьшается в ряду:

HI → HClO4 → HBr → HCl → h3SO4 → h3SeO4 → HNO3 → HClO3 → HIO3 →

h3SO3 → HClO2 → h4PO4 → HF → HNO2 → Ch4COOH → h3CO3 → h3S → h3SiO3.

 

Некоторые реакции, подтверждающие ряд кислот:

2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2­ + h3O                         т.е. h3CO3 слабее, чем HCl

K2CO3 + SO2 → K2SO3 + CO2­                                       т.е. h3CO3 слабее, чем h3SO3

Ch4COOH + NaHCO3 → Ch4COONa + CO2­ + h3O    т.е. h3CO3 слабее, чем Ch4COOH

Na2SiO3 + CO2 + h3O → h3SiO3 + Na2CO3                т.е. h3SiO3 слабее, чем h3CO3

3h3SO4 + 2K3PO4 → 3K2SO4 + 2h4PO4                        т.е. h4PO4 слабее, чем h3SO4

 

Во всех этих реакциях образуются либо осадок, либо (более) слабая кислота.

Если осадка не образуется и обе кислоты сильные (т.е. кислота, которая вступила в реакцию, и кислота, которая образовалась в результате реакции), то в растворе такие реакции не идут.

Подобные реакции возможны только в случае образования сильных летучих кислот (HNO3 и HCl) в реакциях с твердыми солями, а не растворами:

NaCl(тв.) + h3SO4(к) → NHSO4 + HCl­

NaNO3(тв.) + h3SO4(к) → NaHSO4 + HNO3­

 

Аналогичным образом можно получить и слабую плавиковую кислоту:

KF(тв.) + h3SO4(к) → KHSO4 + HF­

 

HBr и HI (они также являются летучими) таким образом получать не удается, так как они окисляются концентрированной серной кислотой:

8KI + 5h3SO4(конц.) → 4I2 + h3S + 4K2SO4 + 4h3O
2KBr + 2h3SO4(конц.) → Br2 + SO2 + K2SO4 + 2h3O

 

2. Летучесть кислот

Следующие кислоты являются летучими: HNO3, HF, HCl, HBr, HI, h3S, h3Se.

Остальные кислоты являются нелетучими.

 

3. Сила кислот (способность к диссоциации)

Сильные: HNO3, h3SO4, HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3.

Слабые (все остальные): HF, h3CO3, h3SO3, HNO2, h4PO4, h3S, h3SiO3, все органические кислоты и другие.

 

4. Растворимость кислот в воде

Нерастворимыми кислотами являются: h3SiO3 и все высшие жирные кислоты, т.е. кислоты, содержащие 10 атомов углерода и больше. Например, C17h45COOH  (стеариновая кислота).

 

5. Термическое разложение кислот

При нагревании разлагаются следующие кислоты:

h3CO3 → CO2 + h3O

h3SO3 → SO2 + h3O

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2h3O

h3SiO3 → SiO2 + h3O

Неустойчивыми являются h3CO3 и h3SO3.

 

6. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации)

h3SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2h3O

2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2h3O

 

Эти реакции идут, только если образующаяся соль существует в водном растворе, т.е. в таблице растворимости не должен стоять прочерк:

h3S + Al(OH)3 → реакция не идет, т.к. Al2S3 в водной среде разлагается (по сути, идет обратная реакция)

h3S + Cr(OH)3 → реакция не идет по той же причине.

 

Особенность кремниевой кислоты: из оснований она реагирует только с щелочами:

h3SiO3 + 2NaOH → Na2SiO3 + 2h3O

h3SiO3 + Cu(OH)2 → реакция не идет

h3SiO3 + Al(OH)3 → реакция не идет.

 

7. Взаимодействие с солями

Реакции с солями идут, если выделяется газ, выпадает осадок или образуется более слабая кислота:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + h3O

AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3

K3PO4 + HCl → NaCl + h4PO4 (слабая кислота)

 

8. Взаимодействие кислот-неокислителей с металлами

Металлы, стоящие в ряду активности металлов до водорода, взаимодействуют с кислотами-неокислителями с выделением водорода:

h3SO4(р) + Zn → ZnSO4 + h3

6HCl + 2Fe → 2FeCl3 + 3h3

Cu + HCl → реакция не идет.

 

9. Взаимодействие кислот-окислителей (h3SO4(к), HNO3(к) и HNO3(р)) с простыми и сложными веществами

9.

1) Серная кислота

9.2) Азотная кислота

Химические свойства кислот. 8-й класс

Цели урока:

  • Образовательные:
    • познакомить учащихся с классификацией кислот;
    • изучить химические свойства кислот.
  • Развивающие:
    • развивать практические навыки;
    • учить анализировать полученную информацию;
    • развивать логическое мышление путем сравнения, обобщения, систематизации;
    • учить выделять причинно-следственные связи.
  • Воспитательные
    • развивать интерес к предмету;
    • развивать взаимосвязь между предметами;
    • развивать знания о применении химии в быту;
    • учить аккуратности при выполнении химических опытов.

Оборудование:

 

  • мультимедийная презентация (ПК, проектор)
  • штатив для пробирок, пробирки, спиртовка, спички, держатель для пробирок, химические стаканы, белый экран для демонстрации опытов

Реактивы:

  • Индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин
  • Кислоты: соляная и серная
  • Металлы: цинк, железо, медь.
  • Оксид меди (II)
  • Гидроксид натрия
  • Соли: сульфат меди (II), хлорид бария, карбонат натрия

План урока:

1. Организационный момент (1-2 мин.)
2. Актуализация знаний учащихся (3 мин.)
3. Изучение нового материала (30 мин.)
4. Закрепление (8 мин.)
5. Домашнее задание (2 мин.)

ХОД УРОКА

I. Организационный момент

II. Актуализация знаний учащихся

Учитель: В этом учебном году вы приступили к изучению новой для вас науки. Как известно, химия – наука о веществах. Какие классы веществ вам известны? (Металлы, неметаллы, оксиды, основания, кислоты, соли)

На экране изображен ряд неорганических веществ. Из данного перечня выберите формулы только кислот. (Слайд 1 – Соляная, серная, кремниевая кислоты) 

– На основании представленных формул и ранее изученного материала дайте определение этому классу веществ. (Кислоты – это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка.)

– Сегодня на уроке мы попробуем обобщить уже имеющиеся знания о кислотах и познакомимся с химическими свойствами кислот. (Слайд 2)

III. Изучение нового материала

– Итак, тема урока: Химические свойства кислот (запись в тетрадях и на доске).
У каждого из вас на партах имеется схема, где представлена система координат. (Приложение 1).  На одной из осей К0 отмечены основные пункты, по которым мы будем рассматривать класс кислоты. Первый пункт нашего плана Состав. Давайте на оси  К1 отметим известную нам информацию.
На оси К2  отметим известные нам классификации кислот. Давайте обратимся к слайду (слайд 4): Чем различаются кислоты, записанные в правом и левом столбиках? Что лежит в основе классификации? (наличием кислорода)
(Слайд 5) Чем различаются кислоты на этом слайде? Что лежит в основе классификации? (количеством атомов водорода)
(Слайд 6) Кислоты по растворимости в воде также делятся на растворимые и нерастворимые. Назовите примеры кислот, используя таблицу растворимости.

(Слайд 7) Кислоты делятся на стабильные и нестабильные. Как вы думаете, что значит нестабильные кислоты?( кислоты, способные разлагаться)
Перейдем к оси К3 – Физические свойства кислот. Какие физические свойства кислот вам известны?(кислый вкус, агрегатное состояние, цвет)
На оси К4 будем отмечать характерные для кислот химические свойства.
Одним из общих химических свойств кислот является действие их на индикаторы. Что такое индикаторы? (Вещества, изменяющие окраску в зависимости от среды – кислотной или щелочной) Какие индикаторы вам известны? (Лакмус, метилоранж, фенолфталеин). (Слайд 9). Посмотрим демонстрационный опыт: в трех химических стаканах находится соляная кислота. Прильем в стаканы индикаторы? Как изменилась окраска растворов? (При добавлении лакмуса и метилоранжа растворы приобрели красную окраску, в случае фенолфталеина видимых изменений не было).
Какой вывод можно сделать? (Кислоты можно обнаружить только с помощью лакмуса и фенолфталеина)

Задание. На столах вам выданы 3 пронумерованные пробирки, в которых находятся вода, серная кислота и гидроксид натрия. Определите, в какой пробирке находится то или иное вещество. (Работа в парах).

– Кислоты вступают в ряд химических реакций (Слайд 10), взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, основаниями и солями. Обратите внимание, что во всех случаях основным продуктом реакции будет соль.

1. Взаимодействие кислот с металлами. В три пробирки поместите соответственно цинк, железо, медь. Прилейте одинаковое количество соляной кислоты. Что наблюдаете? (В случае цинка – быстрое выделение пузырьков газа, в случае железа – менее интенсивное выделение газа, в случае меди признаки реакции отсутствуют).

Какой вывод можно сделать? (Не все металлы реагируют с кислотами). Практическим путем учеными было выяснено, какие металлы вытесняют водород из растворов кислот. Таким образом был составлен ряд Н. Н. Бекетова, который сейчас называют электрохимический ряд напряжения металлов. Если металл находится до водорода, то он реагирует с кислотами, если после, то – нет. Запишите соответствующие уравнения реакций:

Zn + 2HCl =  ZnCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Fe + 2HCl =  FeCl2 + H2↑ (реакция замещения)
Cu + HCl  ≠

2. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. В сухую пробирку поместите небольшое количество оксида меди (II), прилейте 2 мл серной кислоты. Осторожно нагрейте пробирку, соблюдая правила техники безопасности. Что наблюдаете? (После реакции раствор стал голубого цвета).

Составьте уравнение реакции. Какие вещества образуются в результате реакции?

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (реакция обмена)

3. Взаимодействие кислот с основаниями. На каждом столе в штативе для пробирок имеется свежеприготовленный гидроксид меди(II) синего цвета. Прилейте раствор кислоты до полного растворения осадка. Напишите уравнение химической реакции.

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O (реакция обмена)

4. Взаимодействие кислот с солями.  В две пробирки прилейте соответственно растворы хлорида бария и карбоната натрия. Прилейте в обе пробирки серную кислоту. Что наблюдаете? (Выпадения осадка белого цвета; выделение пузырьков газа). Напишите уравнение химической реакции.

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl (реакция обмена)
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ (реакция обмена

Для написания уравнений реакций кислот с солями следует пользоваться рядом вытеснения кислот, в котором каждая предыдущая может вытеснить из соли последующую. (Приложение 2)
На схеме найдем ось К5. Давайте подумаем, где в жизни мы встречаемся с кислотами?
В желудочном соке животных организмов присутствует соляная кислота.

Действие кислот на наш организм:

1) Кислоты уничтожают болезнетворные и гнилостные микробы, поэтому влияют на наш иммунитет (особенно аскорбиновая кислота). Кроме того,  именно это свойство позволяет их использовать как консерванты (при мариновании продуктов). Вы все прекрасно знаете, что кислые ягоды не портятся значительно дольше, чем сладкие.

2) Кислоты способствуют расщеплению жиров, тем самым улучшают переваривание пищи.

3) Возбуждают аппетит, обостряют осязание.

Немало кислот в нашей пище. Фрукты, молочные продукты, соусы, приправы, лекарства поставляют целый букет кислот: яблочную, щавелевую, лимонную, молочную и др.

Уксусная и лимонная кислота применяется для удаления пятен от ржавчины на хлопчатобумажных, льняных и шерстяных белых тканях. 1 чайная ложка на 1 стакан воды, подогреть до кипения и ткань с пятном несколько раз окунуть в раствор или пятно протереть раствором, а затем кислоту тщательно смыть водой, лучше с добавлением несколько капель нашатырного спирта – для нейтрализации кислоты. (Приложение 3)

IV. Закрепление

Задание: составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одного из элементов четвертого периода таблицы Д.И. Менделеева.

1) SiО2

А

2) LiОН

К

3) Ва (NО3)2

А

4) НСI

С

5) К2О

Л

6) К2SiО3

И

7) Н NО3

О

8) Fе(ОН)3

Й

V. Домашнее задание:

§38(по учебнику Габриеляна О.С.), выучить таблицу,

На оценку стр. 214:

  • «3» – упр 1, 2
  • «4» – упр 1, 2, 4
  • «5» – упр 1, 2, 4, 5

6. Итоги урока

7. Оценки за урок

Список используемой литературы:

  1. CD-ROM «Химия.8 класс» (Электронный ресурс) – М. «Просвещение»,2004.Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2003
  2. Маркина И.В. Современный урок химии. Ярославль. Академия развития. 2008
  3. Правила техники безопасности при работе с кислотами. Анимация. http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6f5aa-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_20_05.swf
  4. http://www.logosib.ru/him/HCl.jpg
  5. http://forexaw.com/TERMs/Metal121313/img73211_4-1_Himicheskie_svoystva_zolota-rastvoryi.jpg

Кислоты.

Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями… на Сёзнайке.ру

Кислоты. Химические свойства кислот. Взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере серной и хлороводородной кислот).

 

ПЛАН ОТВЕТА

 

1)     Определение кислот.

a)     Исходя из состава,

b)     Как электролита.

2)     Классификация кислот.

a)     По содержанию кислорода

b)     По числу атомов водорода

c)     По силе электролита

3)     Химические свойства кислот.

a)     Действие на индикаторы

b)     Взаимодействие с металлами

c)     Взаимодействие с основными оксидами

d)     Взаимодействие с основаниями

e)     Взаимодействие с солями.

 

 

  1. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка.

С точки зрения ТЭД кислоты – электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только ионы водорода.

HCl ® H+ + Cl H2SO4 ® 2H+ + SO42- HNO3 ® H+ + NO3

 

Существует несколько признаков классификации кислот:

По наличию атомов кислорода в молекуле кислоты кислоты делятся на кислородсодержащие (серная, азотная, угольная, кремниевая, сернистая) и бескислородные (соляная, сероводородная).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты делятся на одноосновные ( 1 атом Н ), например, соляная, азотная кислоты, двухосновные ( 2 атома Н ), например, серная, угольная, сероводородная кислоты, и трёхосновные (3 атома Н ), например, ортофосфорная кислота.

В зависимости от степени диссоциации кислоты делятся на сильные электролиты ( серная, соляная, азотная кислоты ) и слабые электролиты ( угольная, кремниевая, сероводородная, фосфорная кислоты ).

Химические свойства.

Ионы Н+ в растворе определяют кислую среду.

  1. Растворы кислот изменяют окраску индикаторов:

Лакмус: фиолетовый ® красный,

Метилоранж : оранжевый ® розовый.

  1. Разбавленные кислоты реагируют с металлами, стоящими слева от водорода в ряду напряжения металлов с образованием соли и водорода, например, при взаимодействии серной кислоты с цинком образуются сульфат цинка и водород:

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

  1. Растворы кислот взаимодействуют с основными оксидами с образованием соли и воды, например, при взаимодействии серной кислоты с оксидом меди(II) образуются сульфат меди(II) и вода:

H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

 

  1. Все кислоты взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, например: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом натрия образуются сульфат натрия и вода:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2Na+ + 2OH+ 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O

2OH + 2H+ = 2H2O.

Гидроксид меди(II) растворяется в серной кислоте с образованием сульфата меди(II) и воды:

Cu(OH)2 + H2SO4 = Cu SO4 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

 

  1. Кислоты вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца ( выпадает осадок или выделяется газ), например: при взаимодействии серной кислоты с раствором силиката натрия образуется осадок кремниевой кислоты.

H2SO4 + Na2SiO3 = H2SiO3 + Na2SO4

Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода с силикат-ионами.

При взаимодействии соляной кислоты с раствором карбоната натрия выделяется углекислый газ и образуется вода:

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O

Реакция протекает за счёт связывания катионов водорода и карбонат-ионов.

 

ВЫВОД: химические свойства кислот с точки зрения ТЭД обусловлены наличием в растворах кислот катионов водорода.

Химические свойства кислот — ХИМИЯ!FOREVER!

А все ли металлы будут с одинаковой активностью реагировать с кислотами? 

2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2   

(исключение HNO3 –азотная кислота)     

Взаимодействие кислот с металлами

                                                                                   Схема данной реакции:       Ме +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2  

                             1.  Напишите молекулярное уравнение реакции,которая произошла на практике. 

                              2. Укажите тип реакции. Проверьте себя, прочитайте текст учебника.

                              3. Сделайте вывод о свойстве кислот на примере этих реакций.  

                              4. Что такое ряд активности металлов? Чтобы прошла реакция металла с кислотой, какие правила нужно помнить?

 

                                                                          3. С основными (амфотерными) оксидами – оксидами металлов

                                                                   

Взаимодействие кислот с основными оксидами.

                                                                Схема данной реакции:   МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О    

                                                             1. Напишите молекулярные уравнения химических  реакций.

                                                               2. Укажите тип реакции. Проверьте себя, прочитайте текст учебника. 

                                                                       4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации


Реакция нейтрализации.

                                                                Схема данной реакцииКИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    

 

                                                             1. Напишите молекулярное уравнение реакции.

                                                               2. Укажите тип реакции. Проверьте себя, прочитайте текст учебника. 

                                                               3. Почему реакция нейтрализации получила такое название?

                                                               5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот — если образуется соль,

                                                               выпадающая в осадок или выделяется газ:

 

Взаимодействие кислот с солями.
Схема данной реакцииКИСЛОТА  + СОЛЬ= ДРУГАЯ СОЛЬ+ ДРУГАЯ КИСЛОТА    

                                                             1. Напишите молекулярное уравнение реакции.

                                                               2. Укажите тип реакции. Проверьте себя, прочитайте текст учебника. 

                                                               3.Зачем в опыте используют раствор фенолфталеина?

 

Сила кислот убывает в ряду:

                                 HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 

                                                                      Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую


Какие химические свойства кислот ты нашёл в «облаке слов»?

Кислоты.

Химические свойства кислот — презентация онлайн

1. Кислоты

КИСЛОТЫ
ПОДГОТОВИЛИ:БИСЕМБАЕВА СОФЬЯ И
РЕЗНИКОВА АННА

2. Кислота

КИСЛОТА
это сложное вещество, в молекуле которого
имеется один или несколько атомов водорода и
кислотный остаток.
это сложные вещества , при диссоциации которых в
водных растворах в качестве катионов
отщепляются только ионы водорода

3. Химические свойства кислот

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТ
• 1. Действие кислот на индикаторы
Водные растворы кислот изменяют окраску индикаторов.
В кислой среде фиолетовый лакмус, метилоранж и универсальный
индикатор становится красным.
• Окраска некоторых индикаторов в различных средах
2. Взаимодействие кислот с металлами
• Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности
металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и
выделяется водород.
Можно сказать, что металлы, расположенные в ряду активности левее, вытесняют
водород из кислот. Например, при взаимодействии магния с соляной кислотой
образуется хлорид магния и выделяется водород:
Mg+2HCl→MgCl2+h3↑
Эта реакция относится к реакциям замещения.
• 3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В
результате реакции обмена образуется соль и вода. Например,
при взаимодействии основного оксида калия с азотной кислотой
образуется соль нитрат калия, а при взаимодействии
амфотерного оксида алюминия с соляной кислотой образуется
соль хлорид алюминия:
• K2O+2HNO3→2KNO3+h3O
• Al2O3+6HCl→2AlCl3+3h3O
• 4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными
гидроксидами. Кислоты реагируют с основаниями и с
амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду. Так же, как
в предыдущем примере, при взаимодействии гидроксида
калия и гидроксида алюминия с кислотами образуются
соответствующие соли:
• KOH+HNO3→KNO3+h3O
• Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3h3O
• Реакции обмена между кислотами и основаниями называют
реакциями нейтрализации.
• 5. Взаимодействие кислот с растворимыми солями. Реакции обмена
между кислотами и солями возможны, если в результате образуется
практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), или
слабый кислота.
• h3SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
• Na2SiO3+2HNO3→h3SiO3↓+2NaNO3

8. Азотная кислота

АЗОТНАЯ КИСЛОТА
• Это сильная кислота. Бесцветная, концентрированная азотная кислота на воздухе дымит. Очень
быстро становится коричневого (бурого) цвета из-за реакции разложения:
• 4HNO3 = 4NO2 + 2h3O + O2
По химическим свойствам азотная кислота — сильный окислитель.
• S + HNO3 = NO2 + SO2 + h3O
• окислитель N(+5) +1e(-) = N(+4) — восстановление
• восстановитель S(0) -4e(-) =S(+4) — окисление
• S +4 HNO3 = 4NO2 + SO2 + 2h3O
• Cвойства азотной кислоты
• Cвойства азотной кислоты могут быть разнообразными даже при реакциях с одним тем же веществом. Они
напрямую зависят от концентрации азотной кислоты. Рассмотрим варианты химических реакций.
• — азотная кислота концентрированная:
• С металлами железом (Fe), хромом (Cr), алюминием (Al), золотом (Au), платиной (Pt), иридием (Ir), натрием
(Na) — не взаимодействует по причине образования на их поверхности защитной плёнки, которая не
позволяет дальше окисляться металлу.
• Со всеми остальными металлами при химической реакции выделяется бурый газ (NO2). Например, при
химической реакции с медью (Cu):
4HNO3 конц. + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + h3O
С неметаллами, например с фосфором:
5HNO3 конц. + P = h4PO4 + 5NO2 + h3O
• В зависимости от растворённого металла разложение соли при температуре происходит следующими
образом:
Любой металл (обозначен как Me) до магния (Mg):
MeNO3 = MeNO2 + O2
Любой металл от магния (Mg) до меди (Cu):
MeNO3 = MeO + NO2 + O2
Любой металл после меди (Cu):
MeNO3 = Me + NO2 + O2
• — азотная кислота разбавленная:
• При взаимодействии с щелочно-земельными металлами, а также цинком (Zn), железом (Fe), она
окисляется до аммиака (Nh4) или же до аммиачной селитры (Nh5NO3). Например при реакции с
магнием (Mg):
10HNO3 разбавл. + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + Nh5NO3 + 3h3O
Но может также и образовываться закись азота (N2O), например , при реакции с магнием (Mg):
10HNO3 разбавл. + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3h3O
С остальными металлами реагирует с образованием оксида азота (NO), например, растворяет
серебро (Ag):
2HNO3 разбавл. + Ag = AgNO3 + NO + h3O
Аналогично реагирует с неметаллами, например с серой:
2HNO3 разбавл. + S = h3SO4 + 2NO — окисление серы до образования серной кислоты и выделения
газа оксида азот
• Серная кислота h3SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени
окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота —
тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха
• Свойства концентрированной серной кислоты
• Концентрированные растворы серной кислоты проявляют сильные окислительные
свойства, обусловленные наличием в её молекулах атома серы в высшей степени
окисления (+6).
• 1. Концентрированная h3SO4 взаимодействует с металлами, расположенными в
электрохимическом ряду напряжений металлов правее водорода (медь, серебро,
ртуть), с образованием сульфатов, воды и продуктов восстановления серы. Глубина
восстановления серы зависит от восстановительных свойств металлов:
• активные металлы (натрий, калий, литий) восстанавливают серную кислоту до
сероводорода,
• металлы, расположенные в ряду напряжений от алюминия до железа — до свободной
серы,
• металлы с меньшей активностью — до сернистого газа.
• 2. Концентрированные растворы
серной кислоты не реагируют с
золотом и платиной вследствие
их малой активности.
• 3. Без нагревания не происходят
реакции с алюминием, хромом,
железом вследствие
пассивирования этих металлов:
на поверхности этих металлов
образуется защитная оксидная
плёнка.
• Таким образом, продукт
восстановления серной кислоты
зависит от концентрации
кислоты и активности металла
активные
среднеактивные
неактивные
Li, K, Ba, Ca, Na, Mg
| Al, Mn, Zn, Cr, Fe,
Cd, Co, Ni, Sn, Pb |
h3, Cu, Ag, Hg, Au
Металлы
h3SO4(разб. )
h3SO4(конц.)
соль + водород:
(разб.)h3SO4(разб.)+Zn=ZnSO4+h3↑
соль + вода + h3S:
соль + вода + S:
(конц.)4h3SO4(конц.)
+3Zn=
3ZnSO4+4h3O+S
или соль + вода
+ SO2:
(конц.)2Al+6h3SO4(ко
нц.)=
Al2(SO4)3+6h3O+3SO
2
не регаируют

соль + вода + SO2:
(конц.)2h3SO4(конц.)
+2Ag=
Ag2SO4+2h3O+SO2
кроме Au, Pt, Pd (не
реагируют)
Данные металлы могут растворяться в h3SO4(конц.) при сильном нагревании, при этом образуются соль
металла (III) и продукты восстановления кислоты:
8Al+15h3SO4(конц.)=4Al2(SO4)3+3h3S↑+12h3O

Урок химии в 8 классе по теме «Химические свойства кислот»

Тема урока: «Химические свойства кислот»

Цели:

Образовательные:

углубить знания  о кислотах и их значении в природе и жизни человека, сформулировать понятие об индикаторах, исследовать поведение индикаторов в различных средах, изучить химические свойства кислот;

формировать навыки и умения проведения химического эксперимента и анализа наблюдаемых явлений;

Развивающие:

формировать умение грамотно применять знания по химии в быту и в нестандартных ситуациях,

пробудить потребность в самостоятельной поисковой деятельности, способствовать развитию творческих способностей учащихся

Воспитательные:

воспитывать любознательность, формировать интерес к изучению предмета

Тип урока: комбинированный урок.

Форма проведения: урок – путешествие.

 

 «То, что мы знаем, — ограничено

То, что не знаем, — бесконечно»                         

Лаплас

ХОД УРОКА

 

І. Организационный момент

Добрый день! Вы улыбаетесь, значит, день  действительно добрый. Пусть наш урок прибавит вам тепла и добра.

Прием «Связь поколений»

Сегодня необычный урок. Нам предстоит увлекательнейшее путешествие в мир КИСЛОТ. Начну урок со слов великого мыслителя П. Лапласа:

«То, что мы знаем — ограничено;

То, что не знаем — бесконечно».

Пусть эти замечательные слова станут девизом путешествия в «Страну кислот».

Мы сделаем остановку на станциях: Информационная, Дегустационная, Техника безопасности, Индикаторная, Практическая,  Творческая. 

IІ. Актуализация опорных знаний

Проверим, все ли готовы к уроку.

Прием «Химическая разминка»

— Что такое кислоты?

— Как кислоты классифицируют по основности? 

— На какие  группы можно поделить кислоты по составу?

— Вспомним названия кислот. Работа по карточкам (устно по цепочке): ученик называет кислоту, которую показывает учитель.

 

 Прием «Найди лишнее»

Цель: проверить знание названий кислот, их формул, умения классифицировать.

Написаны формулы трех кислот, одна из которых лишняя. Надо  выбрать формулу лишней кислоты, дать ей название, обосновать ответ.

HCl               HBr               HNO3                

HNO3           HСl               HClO4

H2SO4           H3PO4           H2CO3

Проверка осуществляется комментированием правильных ответов.

 

III. Мотивация учебной деятельности

Прием «Знаете ли вы что?»

  • Важный ингредиент популярной Кока-колы — ортофосфатная кислота.
  • Сульфатную кислоту используют как пищевую добавку.
  • Существует «Царская водка», способная растворять золото.
  • Лимонная кислота получается не только из лимонов, но и из плесневого гриба Aspergillus niger.

 

Сегодня мы рассмотрим, где встречаются  кислоты в повседневной жизни и как их используют. Вспомним  правила техники безопасности при работе с кислотами.

Некоторые ученики  получили домашнее задание, которое дало им возможность проявить умение не только находить необходимую информацию, но и продемонстрировать свои практические навыки.

 

IV. Изучение нового материала

Итак, отправляемся в путешествие в «Страну кислот».

 

Станция «Информационная»

Виртуальная экскурсия.

Сообщения творческих групп.

1. Кислоты  очень распространенные  вещества. В своей жизни мы часто с ними сталкиваемся.  Во многих овощах, фруктах, ягодах содержатся органические кислоты –  щавелевая, винная, бензойная, янтарная. Мы расскажем вам о кислотах.

 

Если ты проглотил аскорбинку,

Твой организм получил витаминку,

Она закрывает болезням врата – аскорбиновая кислота!

 

Ну и, бесспорно, полезен лимон,

Кислотой лимонной наполнен он.

Жуйте лимон, если горло болит.

Сок чудотворный вас исцелит!

 

Яблоко ешь – кислый вкус, красота,

В яблоке – яблочная кислота!

 

Уксус столовый на кухне хранится –

Для консервации он пригодится.

Но и компресс из него помогает,

Быстро он жар при простуде снижает!

 

Думаю, что не приукрашу,

Если хвалить буду я простоквашу.

Есть в ней молочная кислота –

Молодость ваша и красота!

 

Стоит совет всем хороший дать:

Свойства кислот обязательно изучать!

 

Как видим, наше самочувствие в значительной степени зависит от кислот.

Однако есть и минусы,  возникающие при употреблении кислот.

 

2. Домашний эксперимент «Чудо – напиток»

По телевизору мы постоянно видим рекламу напитков «Кока-кола»,  «Фанта», «Спрайт». Мои одноклассники постоянно их употребляют.

Я решила сама узнать, чем вредна «Кока – кола», и провести эксперимент.   

Опыт 1.

Для первого эксперимента понадобился стакан «Кока – колы» и кусочек куриного мяса. Спустя сутки напиток стал практически прозрачным, на дне стакана образовался темный осадок, а мясо стало мягким.

Значит,  «Кока – кола» может приводить к разрушению желудка.

Опыт 2.

Для второго эксперимента я взяла ржавую, загрязненную монету и опустила в «Кока – колу». Через сутки монета очистилась от загрязнений и стала как новая. Значит, «Кока-кола» разъедает даже ржавчину!

Вывод. В состав «Кока-колы» входит ортофосфатная кислота, которая

очистила монету,  разрушила мясо, кроме того, она разрушает зубы и  вымывает кальций из костей. Любители напитков, задумайтесь! 

 

Станция «Дегустационная»

Помните! Пробовать вещества на вкус в кабинете химии – это  грубейшее нарушение правил техники безопасности. Поэтому только вспомним вкус некоторых кислот, известных  в повседневной жизни: уксусная,  лимонная, яблочная,  витамин С.

Кислоты назвали так, потому что они  кислые на вкус. Но не все кислоты кислые. Салициловая  кислота сладкая, а никотиновая горькая.

 Вывод: Большинство кислот на вкус кислые.

 

Станция  «Техника безопасности»

Кислоты относятся к едким веществам. Их нельзя пробовать на вкус, нельзя нюхать, надо следить за тем, чтобы кислота не попадала  на кожу. Потому что можно получить химические ожоги.

Не разливать, т.к. при попадании на одежду появляются дыры.  Поэтому с кислотами нужно вести себя крайне осторожно. Если кислота попала на кожу, ее нужно немедленно смыть большим количеством воды, а затем смочить слабым раствором соды.

 

Станция  «Индикаторная»

Проблемный вопрос:  Как кислоты отличить от других веществ? 

 

Сообщение ученика   «Открытие  индикаторов».

Индикаторы были открыты английским химиком  Робертом Бойлем в ХVII веке. Однажды Роберт Бойль, изучая свойства хлоридной кислоты, случайно пролил ее. Кислота попала на фиолетовые лепестки фиалок. Спустя некоторое время лепестки стали ярко — красными. Это явление удивило Бойля, и он тут же провел серию опытов с разными цветками  растений. Оказалось, что и васильки, и розы изменяли свою окраску при действии кислот. Бойль назвал такие вещества индикаторами, что в переводе с латинского означает «указатели». Эти вещества стали использовать химики для распознавания кислот.

Вывод:  Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в растворах кислот и щелочей. Известны такие индикаторы: метилоранж, лакмус, фенолфталеин, универсальный.

 

Лабораторный опыт № 1  «Действие растворов кислот на индикаторы»

Прием «Мини-практикум»

Работа  в группах по вариантам.

1 группа исследует действие метилоранжа на хлоридную кислоту,

2 группа – лакмуса, 3 группа — универсального индикатора на хлоридную кислоту.   Как изменилась окраска индикаторов?  Продемонстрируйте результаты опыта.

Результаты исследования ученики записывают в таблицу.  

 

Индикатор

Цвет индикатора

Цвет индикатора                 в кислоте

Метилоранж

Оранжевый

Розовый

Лакмус

Фиолетовый

Красный

Универсальный

Желтый

Красный

Фенолфталеин

Бесцветный

Бесцветный

 

Вывод. Индикаторы изменяют цвет под действием кислот.

 

Проблемный вопрос:  Как можно определить наличие кислоты в лимоне?

(с помощью индикатора). Исследуем действие индикаторов на его сок.

 

Демонстрационный  эксперимент

Выходит учащийся и проводит исследование действия метилоранжа и универсального индикатора на сок лимона.

 

Проблемный вопрос: Иногда нам  необходимо определить среду раствора в домашних условиях. А под руками нет индикаторной бумаги. Что делать?

 

Оказывается, некоторые овощи и фрукты проявляют индикаторные свойства – являются природными индикаторами. Они содержат чувствительный пигмент — антоцианин. Дома можно воспользоваться плодами растений темно-синего, фиолетового цвета: соком свеклы, чёрной смородины, вишни, черного винограда, краснокочанной капусты.

 

Я предоставляю слово ученику, который получил домашнее задание исследовать «Природные  индикаторы».

Презентация результатов проведения исследовательской работы.

 

Сообщение ученика «Природные индикаторы  в быту».

1.  В приготовлении пищи.

а) Каждая хозяйка знает:  чтобы борщ был  ярко — красным, в него перед окончанием варки надо добавить уксус. Цвет меняется буквально на глазах. Свекла выполняет  роль индикатора.

б) Если в стакан с крепким чаем положить кусочек лимона, то чай сразу становится светлее. Чай указывает нам, что  в лимоне есть кислота. Чай играет  роль индикатора.

 

2. При выведении  пятен от ягод и фруктов.

С помощью лимонной кислоты можно избавиться от темных пятен ягод и фруктов на руках и ткани. Для этих целей нельзя использовать мыло.

 

Станция «Практическая»

Лабораторный опыт №  2 «Взаимодействие хлоридной кислоты с металлами»

Прием «Мини-практикум»

Работа в группах. Каждая группа получает задание экспериментально исследовать взаимодействие кислоты с разными металлами.

 

Дано: хлоридная  кислота, магний, железо, медь.

Исследовали взаимодействие кислот с металлами.

 1.  HCl + Mg =                 (бурное выделение газа)

 2.   HCl + Fe =                   (медленное выделение газа)

 3.  HCl + Cu =                   (не  взаимодействует)

 

Вывод. Выяснили, что не все металлы реагируют с кислотами.

 

По активности металлы  разместили в электрохимический  ряд напряжений металлов. Этот ряд составил Н.Н. Бекетов. Металлы расположены в порядке уменьшения их активности: сначала стоят  активные металлы, потом менее активные, а затем неактивные. Ряд разделен водородом. 

Учитель: Найдите в ряду напряжений металлов Mg, Fe, Cu.

 

 Вывод. Кислоты взаимодействуют с металлами стоящими  до Н  

в электрохимическом ряду напряжений металлов.

Вы должны  всегда обращаться к этому ряду, чтобы правильно писать  уравнения химических реакций.

 

Кислоты взаимодействуют с металлами с образованием соли и газа Н2.

 

1.   2 HCl + Mg = MgCl2 + H2     (бурное выделение газа)

2.    2 HCl + Fe = FeCl2  + H2      (медленное выделение газа)

 3.  HCl + Cu =                            (не  взаимодействует)

 

V. Обобщение и закрепление знаний

 

Станция «Творческая»

Теперь вы вооружены  информацией о кислотах.  Можно переходить на станцию Творческая и применить свои знания!

Прием «Химическая эстафета»

  • Какую  кислоту используют  при консервации? (уксусную)
  • Какая кислота заставляет морщиться при слове лимон? (лимонная)
  • Какая кислота есть и в «Кока- коле» и в «Фанте», но  долго не существует? (карбонатная)
  • Ученик проводил опыт и на руку попал раствор кислоты.   Он промыл руку водой, а затем засомневался: чем обработать — раствором соды или борной кислотой. Что вы ему посоветуете?

 

«Проблемный експеримент»

Вы решили очистить сантехнику от загрязнений, используя «Мистер Мускул». Как узнать содержит ли средство кислоту? Подходит ли оно для чистки поверхности от ржавчины?

 

Демонстрация.

Наливаем в пробирку раствор «Мистер Мускул», добавляем индикатор метилоранж. Наблюдаем изменение цвета на розовый. Значит, данный препарат содержит кислоту.

Добавляем бурый осадок Fe(OH)3 (ржавчина). Наблюдаем  растворение осадка. Значит средство подходит.

 

VІ. Подведение итогов урока.  Рефлексия.

Прием «Незаконченное предложение»

Я довольна вашей работой на уроке, вы молодцы!

Попробуйте оценить свою работу, продолжив предложение:  

Я узнал  …..

Было интересно ……

Я понял, что …..

Теперь я могу ……

Я научился …..

 

Урок мне хотелось бы закончить арабской пословицей:

Ни один сосуд не вмещает больше своего объема, кроме сосуда знаний;

он постоянно расширяется.  

 

VІІ. Домашнее задание

1.  § 9 выучить, упражнения 1 – 5 с. 48 письменно.

2. Домашний эксперимент: экспериментально доказать наличие кислот в «Фанте», «Пепси – коле».

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Неорганические соли взаимодействуют с щавелевой кислотой в субмикронных частицах с образованием материала с низкой гигроскопичностью и летучестью

Исследовательская статья 27 мая 2014 г.

Исследовательская статья | 27 мая 2014 г.

Г. Дрозд 1 ,Дж. Ву 1 ,С. А. К. Хаккинен 1,2 ,А. Ненес 3 и В. Ф. Макнейл 1 ГРАММ.Дрозд и др. Г. Дрозд 1 ,Дж. Ву 1 ,С. А. К. Хаккинен 1,2 ,А. Ненес 3 и В. Ф. Макнейл 1
  • 1 Факультет химического машиностроения Колумбийского университета, Нью-Йорк, штат Нью-Йорк 10027, США
  • 2 Факультет физики Хельсинкского университета, 00014, Хельсинки, Финляндия
  • 3 Школы наук о Земле и атмосфере Химическая и биомолекулярная инженерия, Технологический институт Джорджии, Атланта, Джорджия 30332, США
  • 1 Факультет химического машиностроения Колумбийского университета, Нью-Йорк, штат Нью-Йорк 10027, США
  • 2 Факультет физики Хельсинкского университета, 00014, Хельсинки, Финляндия
  • 3 Школы наук о Земле и атмосфере Химическая и биомолекулярная инженерия, Технологический институт Джорджии, Атланта, Джорджия 30332, США
Скрыть сведения об авторе Получено: 30 сентября 2013 г. – Начало обсуждения: 22 ноября 2013 г. – Пересмотрено: 7 марта 2014 г. – Принято: 28 марта 2014 г. – Опубликовано: 27 мая 2014 г.

Летучесть и гигроскопичность являются двумя ключевыми свойствами органических аэрозольных компонентов, и оба они тесно связаны с химической идентичностью.В то время как гигроскопичность чистых солей, дикарбоновых кислот (DCA) и солей DCA известна, гигроскопичность внутренних смесей этих компонентов, поскольку они обычно находятся в атмосфере, полностью не охарактеризована. Здесь мы показываем, что взаимодействия неорганических и органических компонентов, обычно не учитываемые в атмосферных моделях, могут приводить к очень прочно связанным металлоорганическим комплексам и сильно влиять на летучесть и гигроскопичность аэрозолей; в частности, бидентатное связывание DCA с растворимыми неорганическими ионами.Нами изучена летучесть чистых сухих частиц органических солей и гигроскопичность внутренних смесей щавелевой кислоты (ОхА, преобладающей в атмосфере DCA) и ряда солей, как одновалентных, так и двухвалентных. Было подтверждено образование органических солей с очень низкой летучестью при минимальном испарении частиц оксалатов при температуре ниже 75 °C. Значительное увеличение диаметра активации облачных ядер конденсации (CCN) для частиц с двухвалентными солями (например, CaCl 2 ) и относительно небольшие объемные доли частиц OxA указывают на то, что стандартные правила объемной аддитивности для гигроскопичности не применяются.Таким образом, небольшие органические соединения с высоким отношением O : C способны образовывать частицы с низкой летучестью и очень низкой гигроскопичностью. Учитывая современные знания о механизмах образования солей OxA и M-Ox, ожидается обогащение поверхности нерастворимыми солями M-Ox. Возникающее в результате образование нерастворимого покрытия из солей оксалата металла может объяснить низкую гигроскопичность частиц. Формирование частиц с твердым покрытием могло бы предложить альтернативное объяснение наблюдения стеклоподобных частиц без необходимости фазового перехода.

6.6 Гидролиз солей – неорганическая химия для инженеров-химиков

К концу этого раздела вы сможете:

  • Предсказать, будет ли раствор соли кислым, щелочным или нейтральным
  • Расчет концентрации различных видов в солевом растворе
  • Описать кислотную ионизацию гидратированных ионов металлов

Соли с кислотными ионами

Соли представляют собой ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может вступать в реакцию ионизации кислотой или основанием с водой.Таким образом, водные растворы солей могут быть кислыми, щелочными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-основной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, описываемой уравнением:

 

 

Ион аммония представляет собой сопряженную кислоту слабого основания аммиака, NH 3 , поэтому он подвергается кислотной ионизации (или кислотному гидролизу ):

 

 

Соли представляют собой ионные соединения, состоящие из катионов и анионов, каждый из которых может вступать в реакцию ионизации кислотой или основанием с водой. Таким образом, водные растворы солей могут быть кислыми, щелочными или нейтральными, в зависимости от относительной кислотно-основной силы ионов, составляющих соль. Например, растворение хлорида аммония в воде приводит к его диссоциации, что описывается уравнением:

 

 

Ион аммония представляет собой сопряженную кислоту основания аммиака, Nh4; его реакция кислотной ионизации (или кислотного гидролиза) представлена:

 

 

Поскольку аммиак является слабым основанием, K b можно измерить, а K a > 0 (ион аммония является слабой кислотой).

Ион хлорида является сопряженным основанием соляной кислоты, поэтому реакция его ионизации основанием (или гидролиза основания ) представлена ​​следующим образом:

 

 

Поскольку HCl — сильная кислота, K a неизмеримо велико, а K b ≈ 0 (хлорид-ионы не подвергаются заметному гидролизу).

Таким образом, растворение хлорида аммония в воде дает раствор слабых кислых катионов () и инертных анионов (Cl ), в результате чего получается кислый раствор.

Анилин — это амин, который используется для производства красителей. Его выделяют в виде хлорида анилина, соли, полученной реакцией слабого основания анилина и соляной кислоты. Каков рН 0,233 М раствора хлорида анилина?

 

Решение

K a для иона анилина происходит от K b для его сопряженного основания, анилина (см. Приложение H):

 

 

С использованием предоставленной информации подготовлена ​​таблица ICE для этой системы:

Подстановка этих условий равновесной концентрации в выражение K a дает:

 

 

Предположим, что x << 0. 233, уравнение упрощается и решается для x :

 

 

Таблица ICE определяет x как молярность иона гидроксония, поэтому pH рассчитывается как:

  

Проверьте свои знания

Какова концентрация ионов гидроксония в растворе 0,100- М нитрата аммония, NH 4 NO 3 , соли, состоящей из ионов:

и Какая кислота сильнее или

Ответить

3 О + ] = 7.5 10 −6 М ; является более сильной кислотой.

Соли с основными ионами

В качестве другого примера рассмотрим растворение ацетата натрия в воде:

  

  

Ион натрия не подвергается заметной кислотной или щелочной ионизации и не влияет на рН раствора. Это может показаться очевидным из формулы иона, которая не указывает на атомы водорода или кислорода, но некоторые растворенные ионы металлов действуют как слабые кислоты, как будет рассмотрено далее в этом разделе.

Ацетат-ион представляет собой сопряженное основание уксусной кислоты, CH 3 CO 2 H, поэтому его реакция ионизации основанием (или гидролизом основания ) представлена ​​следующим образом:

 

  

Поскольку уксусная кислота является слабой кислотой, ее K a можно измерить, а K b > 0 (ацетат-ион является слабым основанием).

Растворение ацетата натрия в воде дает раствор инертных катионов (Na + ) и анионов слабых оснований), что приводит к основному раствору.

Определите концентрацию уксусной кислоты в растворе с и [ОН ] = 2,5 10 -6 М при равновесии. Реакция:

 

Решение

Приведенные равновесные концентрации и значение константы равновесия позволят рассчитать отсутствующую равновесную концентрацию. Рассматриваемый процесс представляет собой базовую ионизацию ацетат-иона, для которого:

 

 

Подстановка доступных значений в выражение K b дает:

 

 

 

Решение приведенного выше уравнения для молярности уксусной кислоты дает [CH 3 CO 2 H] = 1.1 10 −5 М .


Проверьте свои знания

Каков рН 0,083 М раствора NaCN?

Соли с кислотными и основными ионами

Некоторые соли состоят как из кислых, так и из основных ионов, поэтому рН их растворов будет зависеть от относительной силы этих двух соединений. Точно так же некоторые соли содержат один амфипротонный ион, поэтому относительная сила кислотного и основного характера этого иона будет определять его влияние на рН раствора. Для обоих типов солей сравнение значений K a и K b позволяет прогнозировать кислотно-основное состояние раствора, как показано в следующем примере упражнения.

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

(а) KBr

(б) NaHCO 3

(в) Na 2 HPO 4

(г) NH 4 F

Решение

Рассмотрим каждый из ионов отдельно с точки зрения его влияния на рН раствора, как показано здесь:

(a) Катион К + инертен и не влияет на рН.Ион брома является сопряженным основанием сильной кислоты, поэтому он имеет незначительную силу основания (отсутствие заметной ионизации основания). Раствор нейтрален.

(б) Катион Na + инертен и не влияет на рН раствора; в то время как анион является амфипротным. K a of равно 4,7 10 −11 , а его K b равно

Так как K b >> K a , решение простое.

(c) Катион Na + инертен и не будет влиять на рН раствора, а анион амфипротонный. K a из 4,2 10 −13 ,

и его K b потому что K b >> K a , решение простое.

(d) Ион является кислотным (см. обсуждение выше), а ион F является основным (сопряженное основание слабой кислоты HF). Сравнивая две константы ионизации: K a или 5.6 10 -10 и K B k B из F составляет 1,4 10 -11 , поэтому раствор кислотный, с к A > K B .


Проверьте свои знания

Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

(а) К 2 СО 3

(б) CaCl 2

(с) КН 2 ПО 4

(г) (NH 4 ) 2 СО 3

Ответить

(а) базовый; (б) нейтральный; (в) кислый; (г) базовый

Ионизация гидратированных ионов металлов

В отличие от ионов металлов группы 1 и 2 из предыдущих примеров (Na + , Ca 2+ и т. д.), некоторые ионы металлов действуют как кислоты в водных растворах. Эти ионы не просто свободно сольватируются молекулами воды при растворении, вместо этого они ковалентно связаны с фиксированным числом молекул воды, образуя комплексный ион (см. главу о координационной химии). Например, растворение нитрата алюминия в воде обычно представляется как:

 

 

Однако на самом деле ион алюминия (III) реагирует с шестью молекулами воды, образуя стабильный комплексный ион, поэтому более точное представление процесса растворения выглядит следующим образом:

 

 

Как показано на (Рисунок 6.6.1), ионы включают связи между центральным атомом Al и атомами O шести молекул воды. Следовательно, связи O–H в связанных молекулах воды более полярны, чем в несвязанных молекулах воды, что делает связанные молекулы более склонными к отдаче иона водорода:

 

 

Сопряженное основание, полученное в результате этого процесса, содержит пять других связанных молекул воды, способных действовать как кислоты, поэтому возможен последовательный или ступенчатый перенос протонов, как показано в нескольких уравнениях ниже:

 

 

 

 

Это пример полипротонной кислоты, тема обсуждения в следующем разделе этой главы.

 

Рисунок 6.6.1. Когда ион алюминия (слева) реагирует с водой, гидратированный ион алюминия (справа) становится слабой кислотой.

Помимо щелочных металлов (группа 1) и некоторых щелочноземельных металлов (группа 2), ионы большинства других металлов в той или иной степени подвергаются кислотной ионизации при растворении в воде. Кислотная сила этих сложных ионов обычно увеличивается с увеличением заряда и уменьшением размера ионов металла. Уравнения кислотной ионизации первой ступени для нескольких других кислых ионов металлов показаны ниже:

 

 

Рассчитайте pH 0.10- M раствор хлорида алюминия, который полностью растворяется с образованием гидратированного иона алюминия в растворе.

Решение

Уравнение реакции и K a :

 

 

Таблица ICE с предоставленной информацией:


Подстановка выражений для равновесных концентраций в уравнение для константы ионизации дает:

 

   

 

Предположим, что x << 0. 10 и решение упрощенного уравнения дает:

 

 

Таблица ICE определила x как эквивалентную концентрации ионов гидроксония, поэтому pH рассчитывается как:

 

   

Проверьте свои знания

Что содержится в 0,15- М растворе Al(NO 3 ) 3 , который содержит достаточно сильной кислоты HNO 3 , чтобы довести [H 3 O + ] до 0.10 М ?

Ионы, входящие в состав солей, могут иметь кислотный или основной характер, ионизируясь при растворении в воде с образованием кислых или основных растворов. Кислотные катионы обычно являются сопряженными партнерами слабых оснований, а основные анионы являются сопряженными партнерами слабых кислот. Многие ионы металлов связываются с молекулами воды при растворении с образованием комплексных ионов, которые могут действовать как кислоты.

(1) Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

(1а) Алюминий(НО 3 ) 3

(1б)

руб.

(1с) КНСО 2

(1d) CH 3 NH 3 Br

  

(2) Определите, являются ли водные растворы следующих солей кислыми, основными или нейтральными:

(2а) FeCl 3

(2b) К 2 СО 3

(2с) НХ 4 Бр

(2d) KClO 4

  

Раствор

(а) кислая; (б) основной; (в) кислый; (г) нейтральный

  

(3) Новокаин, C 13 H 21 O 2 N 2 Cl, представляет собой соль основного прокаина и соляной кислоты.Константа ионизации новокаина равна 7·10 −6 . Раствор новокаина кислый или основной? Чему равны [H 3 O + ], [OH ] и pH 2,0 % раствора новокаина по массе, принимая плотность раствора 1,0 г/мл.

Молочная кислота, ее соли и сложные эфиры. Справочник по экономике химии (CEH)

Опубликовано в декабре 2021 г.

Молочная кислота широко используется в качестве подкислителя, усилителя вкуса и увеличения срока годности пищевых продуктов и напитков; его натриевые и калиевые соли обладают консервирующими и антимикробными свойствами.Молочная кислота также служит исходным материалом для этиллактата, экологически чистого растворителя, и полимолочной кислоты (PLA), биоразлагаемого полимера.

Мировое потребление молочной кислоты резко возрастет в 2021–2026 годах из-за быстрого расширения производства PLA в континентальном Китае, Таиланде, Франции и США. В 2021 году Северная Америка была крупнейшим потребителем молочной кислоты, а на производство PLA приходилось чуть менее половины мирового потребления молочной кислоты.К 2026 году Северо-Восточная Азия станет крупнейшим регионом-потребителем, а производство PLA будет доминировать в мировом потреблении молочной кислоты. В материковом Китае потребление молочной кислоты для производства PLA резко возрастет в 2021–2026 годах из-за строгого запрета правительства на одноразовые пластиковые изделия, который вступил в силу 1 января 2021 года.

На следующей круговой диаграмме показано мировое потребление молочной кислоты. , включая потребление молочной кислоты как таковой, а также ее использование в производстве производных (соли, сложные эфиры, PLA и т. д.).):

Северная Америка была крупнейшим потребителем молочной кислоты в 2021 году. Основным конечным потребителем молочной кислоты было производство PLA; продукты питания и напитки были вторыми по важности. В Северо-Восточной Азии — материковом Китае, Японии, Южной Корее и Тайване — продукты питания и напитки стимулировали спрос, хотя производство PLA составляло значительную долю потребления молочной кислоты.

Прогнозируется, что мировое потребление молочной кислоты будет расти двузначными темпами с 2021 по 2026 год. Ожидается устойчивый рост спроса в Северо-Восточной Азии (особенно в материковом Китае), Юго-Восточной Азии и Океании (особенно в Таиланде) и в Западной Европе в результате увеличения производства PLA. В остальных регионах ожидается более умеренный рост потребления.

Более подробную информацию см. в оглавлении, показанном ниже.

Справочник по экономике химической промышленности IHS Markit Молочная кислота , ее соли и сложные эфиры — это всеобъемлющее и надежное руководство для всех, кто ищет информацию об этой отрасли.Этот последний отчет содержит глобальную и региональную информацию, в том числе

Ключевые преимущества

Справочник по экономике химических веществ IHS Markit Молочная кислота , ее соли и эфиры были составлены с использованием организациям и ведущим представителям отрасли в сочетании с беспрецедентным доступом IHS Markit к информации о рынке вверх и вниз по течению, экспертным взглядам на динамику отрасли, торговлю и экономику.

Этот отчет может помочь вам:

  • Определить тенденции и движущие силы, влияющие на химические рынки
  • Прогнозировать и планировать будущий спрос
  • Понимать влияние конкурирующих материалов
  • Выявлять и оценивать потенциальных клиентов и конкурентов
  • Оценивать производителей
  • Отслеживание меняющихся цен и товарооборота
  • Анализ влияния сырья, правил и других факторов на рентабельность химической промышленности

Шаблон СОП по хлорной кислоте и перхлоратам

Загрузить шаблон СОП по хлорной кислоте и перхлоратам

Стандартная рабочая процедура для особо опасных веществ Химические вещества: Перхлорная кислота и перхлорат соли

4 8 Нажмите здесь, чтобы ввести текст 1

CAS Number: CAS Number:
Количество сохранено:

Главный следователь: Нажмите здесь, чтобы ввести текст
Отдел: Нажмите здесь, чтобы войти в текст
Лабораторные координаты Nator / Lab Manager: Нажмите здесь, чтобы войти в текст
Лабораторный телефон: Нажмите здесь, чтобы войти в текст
Office Phone:
Круглосуточный экстренный контакт: Нажмите здесь, чтобы ввести текст
Дата составления и утверждения СОП главным исследователем PIP Ознакомьтесь с политикой Бостонского университета. . :
Нажмите здесь, чтобы ввести текст Нажмите здесь, чтобы ввести текст Нажмите здесь, чтобы ввести текст
Нажмите здесь, чтобы ввести текст Нажмите здесь, чтобы ввести текст Нажмите здесь, чтобы ввести текст

Раздел 2 – Потенциальные опасности

Хлорная кислота

  • Хлорная кислота – это сильная минеральная кислота, обычно используемая в качестве лабораторного реагента.Это прозрачная бесцветная жидкость без запаха. Большая часть хлорной кислоты продается в виде растворов кислоты с концентрацией от 60% до 72% (по массе) в воде. Хлорная кислота считается одной из самых сильных суперкислот. Он очень реактивен с металлами, опасно коррозионно-активен и легко образует взрывоопасные смеси.
  • Помимо того, что хлорная кислота является коррозионной жидкостью, хотя и не является горючей, при некоторых обстоятельствах хлорная кислота может действовать как окислитель и/или представлять опасность взрыва. Хлорная кислота негорючая, но может воспламенить другие горючие материалы и увеличить интенсивность пожара.Растворы <72% (масс./масс.) хлорной кислоты обычно стабильны. Безводная (дегидратированная) кислота или ее растворы с концентрацией >85% (масс./масс.) представляют серьезную опасность взрыва. Они нестабильны и могут разлагаться со взрывом или самовозгораться при обычных температурах, если смешаны с органическими соединениями. При нагревании образуются токсичные пары соединений хлора. При некоторых обстоятельствах пары хлорной кислоты образуют в воздуховодах перхлораты, чувствительные к ударам. Многие перхлораты тяжелых металлов и органические соли перхлоратов являются чрезвычайно чувствительными взрывчатыми веществами; несколько менее опасны перхлораты аммония, щелочных металлов и щелочноземельных металлов.
  • Растворы хлорной кислоты <72% (масс./масс.) являются сильными кислотами, но не считаются сильными окислителями; однако более концентрированные растворы (> 72% масс./масс.) являются хорошими окислителями. Температура увеличивает окислительную способность хлорной кислоты, и горячие концентрированные растворы очень опасны. Испарение пролитого раствора <72% (вес/вес) может привести к образованию более опасных концентраций.
  • Осушители и ангидрид уксусной кислоты вызывают увеличение концентрации водных растворов; теперь более концентрированная кислота реагирует, часто взрывоопасно.Смеси перхлоратов со многими окисляемыми веществами взрывоопасны. Вот несколько примеров смесей, несовместимых с хлорной кислотой:
    • Азотная кислота и целлюлозный материал – взрывчатые вещества
    • Гидроксильные соединения – взрывоопасные вещества
    • Диметилсульфоксид – взрывоопасные вещества
    • Кетоны и гликоли – бурные реакции
    • Сульфат железа – взрывоопасные вещества
    • Восстанавливающие вещества взрывчатое вещество
  • Реакция 70%-ной хлорной кислоты с целлюлозными материалами, такими как дерево, бумага и хлопок, может привести к возгоранию и взрыву. Окисляемые органические соединения, включая спирты, кетоны, альдегиды, простые эфиры и диалкилсульфоксиды, могут бурно реагировать с концентрированной хлорной кислотой. Все перхлораты потенциально опасны при контакте с восстановителями.
  • При комнатной температуре хлорная кислота до концентрации 72% обладает свойствами, подобными другим сильным минеральным кислотам. Острая токсичность хлорной кислоты от умеренной до высокой. Это очень агрессивное вещество, вызывающее сильные ожоги при контакте с глазами, кожей и слизистыми оболочками.Жидкость или аэрозольный туман могут вызвать повреждение тканей слизистых оболочек глаз. Воспаление глаз характеризуется покраснением, слезотечением, зудом и нечеткостью зрения. Это также может привести к потере зрения или слепоте. Контакт с кожей может вызвать воспаление, характеризующееся зудом, покраснением и образованием волдырей. Вдыхание аэрозоля или тумана может вызвать сильное раздражение дыхательных путей, вызывая боль в горле, кашель, затрудненное дыхание и даже отек легких. Проглатывание хлорной кислоты вызывает ожоги рта, горла, желудка и желудочно-кишечного тракта, а также боль в животе и диарею.

Перхлоратные соли

  • Перхлоратные соли относятся к классу потенциально взрывоопасных химических веществ, содержащих анион перхлората (ClO4-). Эти химические вещества могут выделять разрушительное количество давления, газа или тепла при воздействии на них определенных условий, таких как высокие температуры или источники воспламенения. Эти соединения также имеют тенденцию быть сильными окислителями. Контакт с другими материалами может вызвать и/или усилить пожар. Некоторые соединения перхлоратов потенциально взрывоопасны при определенных условиях.
  • Соли перхлората могут быть вредными при проглатывании, вдыхании или всасывании через кожу. Эти соединения могут вызывать раздражение желудочно-кишечного тракта, дыхательных путей, кожи и глаз.
  • Некоторые соли перхлората представляют опасность взрыва массой. Кроме того, при сгорании он образует опасные продукты, такие как оксиды азота и газообразный хлористый водород.
  • Примеры солей перхлоратов включают:
    • органические перхлораты
    • перхлораты аммония, щелочных металлов и щелочноземельных металлов
    • перхлораты переходных металлов
  • Вот некоторые распространенные соли перхлората, используемые в лабораториях:
    • Перхлорат аммония преимущественно используется в пиротехнике, взрывчатых веществах и твердом топливе для ракет. Лабораторное использование включает аналитические методы и травление/гравировку.
    • Перхлорат кальция представляет собой соль с пониженным содержанием влаги, используемую в реакциях органического синтеза.
    • Гидрат перхлората железа имеет множество применений, включая окислитель для проводящих полимерных наночастиц, синтезированных в ионной жидкости путем химической полимеризации.
    • Перхлорат лития в основном используется в качестве источника электролитов в электрохимических измерениях и в литиевых батареях. Его также можно использовать в качестве источника кислорода в химических генераторах кислорода.
    • Гексагидрат перхлората марганца может быть использован в качестве исходного материала для гомометаллических, трехъядерных гетероскорпионатных комплексов, используемых для изучения электронных и магнитных свойств взрывчатые свойства.
    • Перхлорат натрия используется в качестве нереакционноспособного электролита, обычно используемого в реакциях экстракции ДНК и гибридизации.
    • Перхлорат тетрабутиламмония (ТБАП) в основном используется в качестве источника электролитов в электрохимических измерениях.
    • Гексагидрат перхлората цинка в основном используется в химическом синтезе. Это высокоэффективный катализатор раскрытия эпоксидов аминами. Его также можно использовать в качестве окислителя во взрывчатых веществах.

Раздел 3 – Необходимое обучение/разрешения

  • PI или назначенное им лицо должны провести обучение персонала лаборатории опасностям, связанным с работой с опасными химическими веществами, обеззараживанием рабочей зоны и действиями в чрезвычайных ситуациях.
  • Персонал лаборатории должен пройти обучение, ознакомиться с настоящей СОП и ПБ и заполнить документацию по обучению.
  • Перед началом работы с опасными химическими веществами необходимо провести обучение, а затем ежегодное повышение квалификации.
  • PI или уполномоченное лицо должны проинформировать EHSEnvironmental Health & Safety об использовании хлорной кислоты при температуре выше комнатной. EHS оценит рабочие процедуры и сообщит о требованиях к обращению.

Раздел 4 — Обозначенная площадь

Условия хранения: Условия хранения:
Хранение и использование Местоположение: Введите здание и номер номеров
Введите условия хранения.
(Например: комнатная температура, холодильник, инертная атмосфера, перчаточный ящик. Дополнительную информацию о выборе подходящих условий хранения см. в Разделе 7)

Раздел 5 – Технические средства управления / Аварийное оборудование безопасности

Технические средства управления

  • Все операции с хлорной кислотой и перхлоратными солями и их использование должны выполняться в сертифицированном химическом вытяжном шкафу с максимально возможной высотой створки для безопасного использования реагентов.
  • Работы по нагреву хлорной кислоты <72% и безводной хлорной кислоты >85%) должны производиться в специальном вытяжном шкафу для хлорной кислоты с системой промывки.

Аварийное защитное оборудование

  • В рабочей зоне должны быть доступны средства для промывки глаз, защитный душ и огнетушитель ABC для немедленного использования в экстренной ситуации. Весь персонал должен знать свое местонахождение перед работой с особо опасными химическими веществами.

Раздел 6 – Средства индивидуальной защиты

Средства защиты глаз

  • При работе с этими химическими веществами рекомендуются полностью закрытые защитные очки или лицевой щиток, поскольку они обеспечивают лучшую защиту лица, чем защитные очки.

Защита рук

  • При работе с хлорной кислотой и перхлоратными солями необходимо надевать перчатки. Одноразовых нитриловых перчаток должно быть достаточно для работы с большинством из них в общих лабораторных условиях.
  • Рекомендуемые материалы для перчаток при концентрации хлорной кислоты 30-70%: бутилкаучук, натуральный каучук, неопреновый каучук, нитрилкаучук, поливинилхлорид, Tychem® BR/LV, Responder® и TK.
  • Если предполагается прямой или продолжительный контакт, следует использовать соответствующие химически стойкие перчатки.Паспорт безопасности (SDS) должен быть пересмотрен, если обращение может привести к длительному или сильному воздействию на персонал лаборатории, чтобы обеспечить надлежащую защиту кожи.

Защита кожи и тела

  • Требуется защитное оборудование от химикатов, такое как лабораторные халаты. Должны быть надеты брюки полной длины или эквивалент, а также обувь с закрытыми носками. Рекомендуется носить одежду с длинными рукавами, лабораторный халат или фартук, если можно ожидать больше, чем обычные погрузочно-разгрузочные работы. Спроектируйте эксперимент таким образом, чтобы работа могла выполняться в колпаке за защитным экраном от взрыва для защиты от возможных взрывов.

Раздел 7 – Особые процедуры обращения и требования к хранению

Меры предосторожности для безопасного обращения

  • Не работайте в одиночку при работе с очень опасными химическими веществами. Все коллеги в этом районе должны быть осведомлены об опасностях, связанных с проектом.
  • Информируйте других сотрудников лаборатории о том, что вы используете очень опасные химические вещества.
  • Не допускать дальнейшего концентрирования путем испарения воды.
  • Если возможно, используйте другой реагент в качестве противоиона, поскольку известно, что перхлоратные соли комплексов переходных металлов чувствительны к ударам и могут легко взорваться при манипулировании или сборе твердого продукта.
  • Спланируйте эксперимент таким образом, чтобы работа могла выполняться за защитным экраном, если это вообще возможно.
  • Предотвращать контакт с органическими материалами. Контакт с горючими или легковоспламеняющимися материалами может привести к пожару или взрыву. Этот материал способствует горению. Он может реагировать бурно или со взрывом со многими органическими и неорганическими химическими веществами.
  • Окислительная способность увеличивается с концентрацией и температурой раствора. Держите материал прохладным. Любое использование этого материала в процессах с повышенной температурой должно быть тщательно оценено для определения безопасных условий эксплуатации.Используйте горячие плиты или паровые бани для нагрева растворов, а не нагрев открытым пламенем или масляные бани.
  • Используйте наименьшее возможное количество в месте, отдельном от места хранения. Избегайте образования паров (при обогреве) или туманов. Не допускать попадания паров и туманов в воздух на рабочем месте.
  • Не пытайтесь открыть контейнер неизвестного возраста, физические характеристики которого отличаются от чистого вещества (например, изменение цвета, образование кристаллов). Откажитесь от материала, если происходит обесцвечивание.Если на дне бутылки с хлорной кислотой образуются кристаллы, существует потенциальная опасность взрыва. Не перемещайте бутылку. Обратитесь в EHS за помощью.

Требования к вытяжному шкафу для хлорной кислоты

С хлорной кислотой всегда следует обращаться в работающем вытяжном шкафу, чтобы максимально снизить уровень воздействия. Разложение хлорной кислотой и другие процедуры, выполняемые при температуре выше температуры окружающей среды, следует проводить в специально сконструированных вытяжных шкафах для хлорной кислоты, оборудованных системой промывки.Растворы 72%-ной хлорной кислоты при комнатной температуре не имеют давления паров, поэтому пары не должны попадать в вытяжку. Лабораторные работы, выполняемые при комнатной температуре, не требуют специальных вытяжных шкафов с перхлоратом.

Однако работы с безводной хлорной кислотой (>85%) всегда должны выполняться в специальном вытяжном шкафу для хлорной кислоты. Вытяжной шкаф и воздуховоды для хлорной кислоты изготовлены из нержавеющей стали. В воздуховоде и за перегородкой установлена ​​система скруббера отработанного воздуха, которая распыляет мелкодисперсную воду для разбавления и смывания кислотных паров и паров при использовании вытяжного шкафа. Растворители никогда не должны использоваться или храниться в специальных вытяжных шкафах для хлорной кислоты.

Для хлорной кислоты <72% при комнатной температуре

При комнатной температуре хлорная кислота до концентрации 72% имеет свойства, подобные другим сильным минеральным кислотам. При использовании в этих условиях хлорная кислота реагирует как сильная неокисляющая кислота. При использовании хлорной кислоты в этих условиях следует соблюдать следующие меры предосторожности:

  • При необходимости замените ее менее опасными химическими веществами.
  • По возможности используйте разбавленные растворы (<60%).
  • Проводите операции с холодной хлорной кислотой в сертифицированном химическом вытяжном шкафу
  • Всегда переносите хлорную кислоту в подходящую емкость, чтобы уловить любые разливы и обеспечить готовые средства очистки и утилизации.
  • Выполнение всех операций на химически стойких поверхностях. Избегайте контакта с целлюлозными материалами, такими как дерево, бумага и хлопок, поскольку это может привести к возгоранию или взрыву.

Для <72% хлорной кислоты с подогревом

Горячая разбавленная хлорная кислота не является эффективным окислителем.Он начинает проявлять некоторый окислительный потенциал при концентрации около 50%. Нагревание разбавленных растворов хлорной кислоты выше комнатной температуры приведет к удалению паров воды, тем самым повысив концентрацию кислоты. При нагревании до температуры выше 150 С хлорная кислота становится сильным окислителем и со временем становится неустойчивой и может бурно реагировать со многими окисляемыми веществами и детонировать. Пары могут также загрязнять рабочие поверхности или вентиляционное оборудование остатками перхлоратов, которые могут образовывать крайне нестабильные соединения, такие как перхлораты металлов.

  • Расщепление хлорной кислотой и другие процедуры, выполняемые при повышенных температурах, следует проводить в специально разработанных вытяжных шкафах для хлорной кислоты.
  • Никогда не нагревайте хлорную кислоту на масляной бане или на открытом огне. Предпочтительны электрические конфорки, электрические или паровые песочные бани, колбонагреватели или паровые бани. Используйте взрывозащищенное электрооборудование.
  • Избегайте контакта горячей хлорной кислоты с любыми органическими материалами, включая бумагу или дерево, поскольку это может привести к возгоранию или взрыву.Избегайте хранения этих материалов в вытяжных шкафах с хлорной кислотой. Избегайте использования смазок или шлангов, несовместимых с хлорной кислотой.
  • При мокром разложении с хлорной кислотой сначала обработайте образец азотной кислотой для разрушения легко окисляемых веществ.
  • Не перегоняйте хлорную кислоту в вакууме, так как может образоваться нестабильный ангидрид, который вызовет самопроизвольный взрыв.
  • Промывайте колпак для хлорной кислоты после каждого использования, следуя инструкциям по эксплуатации, предоставленным производителем колпака для хлорной кислоты.
  • Все аппараты должны иметь соединения стекло-стекло. Используйте смазку на силиконовой основе для соединения стекла со стеклом. Не используйте резиновые пробки, трубки или запорные краны.
  • Если аппарат трескается или ломается из-за термического или механического удара, опасности достаточно, чтобы сделать желательным рассмотреть возможность использования кварцевого аппарата, поскольку во многих экспериментах необходимо быстро охладить хлорную кислоту от точки кипения.
  • Разместите на капоте табличку с надписью «Использовать только хлорную кислоту.Органика запрещена». Не используйте и не храните органические растворители в вытяжке.
  • Разбавление хлорной кислоты должно производиться путем добавления кислоты в воду, а не наоборот.
  • Использование колпака с хлорной кислотой для других химических процессов требует предварительной полной дезактивации колпака.

Для безводной хлорной кислоты (>85%)

Безводная хлорная кислота очень нестабильна и обычно взрывается при контакте с органическими материалами. Только опытные исследователи должны работать с безводной хлорной кислотой и соблюдать следующие дополнительные меры предосторожности:

  • Никогда не работайте в одиночку при работе с безводной хлорной кислотой.Второй рабочий должен быть проинформирован о работе и должен находиться в звуковом или визуальном контакте с рабочим, использующим безводную хлорную кислоту.
  • Используйте защитный экран, чтобы защитить себя от последствий возможного взрыва.
  • Работа должна выполняться в специально отведенном помещении для выпаривания хлорной кислоты, оборудованном системой промывки.
  • При выполнении работ в вытяжном шкафу не должны находиться посторонние химические вещества.
  • Следует носить более длинные и толстые перчатки (в дополнение к рекомендуемым СИЗ).
  • Используйте только свежеприготовленную кислоту. Не делайте больше безводной хлорной кислоты, чем требуется на день/смену.

Требования к хранению

  • Никогда не возвращайте излишки химикатов в исходный контейнер.
  • Покупайте только самое маленькое количество, необходимое для работы, и своевременно избавляйтесь от старых материалов. Реагенты следует периодически проверять, чтобы убедиться, что контейнеры находятся в хорошем состоянии.
  • Требования к хранению зависят от конкретного хранимого химического вещества.Проверьте паспорта безопасности на предмет несовместимости при хранении химикатов.
  • Избегайте складирования материала у выходов.
  • Хранить в прохладном, сухом месте, вдали от прямых солнечных лучей и источников тепла и воспламенения. Контейнеры не должны подвергаться воздействию температуры выше 49°C (120°F).
  • Не допускайте контакта хлорной кислоты с сильными дегидратирующими агентами (концентрированная серная кислота, безводный пятиокись фосфора и т.д.).
  • Хлорная кислота должна храниться в оригинальном контейнере в совместимой вторичной защитной оболочке, предпочтительно из стекла или фарфора.Стеклянные подносы необходимо периодически протирать.
  • Хлорная кислота должна быть отделена от других химических веществ, но может храниться вместе с другими неорганическими кислотами, предпочтительно в металлическом шкафу, предназначенном для хранения кислот/коррозийных веществ. Хлорную кислоту следует хранить вдали от органических химикатов, легковоспламеняющихся или горючих материалов и сильных дегидратирующих агентов, таких как серная кислота и безводный пятиокись фосфора. Перхлорная кислота несовместима со следующими химическими веществами и не должна храниться с ними из-за опасности взрыва или пожара:
гликоль гликоль эфир гликоль
Уксусный ангидрид Гидродиадическая кислота
Спирты Соляная кислота
анилина гипофосфитов
Сурьма соединение (трехвалентного) Кетоны
висмута оксида свинца смеси
Дегидратирующих агенты азота трииодида
диэтиловом эфир Нитрозофенол
Смеси формальдегида Органические вещества (например,грамм. Бумага, дерево, древесный уголь, тряпки, хлопок и т. Д.
  • Транспортировка опасных химических веществ должна осуществляться в соответствии с рекомендациями для химических веществ, описанными в Плане химической гигиены BU. При перевозке сыпучих материалов химические вещества следует перевозить с использованием чистой тележки.Сами материалы должны быть в запечатанных контейнерах, четко маркированных с указанием названия содержимого и применимой(ых) классификации(й) опасности.

 

Раздел 8 – Меры при разливах и аварийных ситуациях

Аварийные меры при химическом воздействии

  • Как можно быстрее снимите всю загрязненную одежду.
  • Промойте водой открытые участки кожи или волосы в течение не менее 15 минут. Не медлите с активацией аварийного душа.
  • При химическом воздействии на глаза промойте их водой в течение не менее 15 минут на станции экстренной промывки глаз.Держите веки открытыми во время промывания.
  • Обратитесь за соответствующей медицинской помощью. При транспортировке в больницу возьмите с собой Паспорт безопасности (SDS) материала, с которым вы контактировали, если это возможно.

Аварийные меры при разливе химикатов или аварии

  • Удалите персонал из непосредственной близости. Если разлив небольшой, разбавьте хлорную кислоту водой и очистите. Не пытайтесь справиться с большим разливом/реакцией/пожаром или с тем, для чего вы не обучены или не подготовлены.Выключите все источники воспламенения, если это можно сделать безопасно, покиньте помещение и вызовите помощь.
  • Следуйте процедурам сообщения на флип-чарте для чрезвычайных ситуаций.

Раздел 9 – Удаление отходов

Тест на загрязнение перхлоратом

Поверхности также можно проверить на загрязнение перхлоратом: ) серной кислоты с образованием раствора сульфата дифениламина.Используя пипетку, нанесите этот раствор на тестовую поверхность. Жидкость становится черной при контакте с перхлоратом. Раствор также реагирует с нитратами, но окрашивается в синий цвет.

  • Тест на метиленовый синий: используйте 0,4% раствор метиленового синего в воде. Добавьте несколько капель индикаторного раствора примерно к 25 мл пробного раствора, такого как вода, используемая для проверки ополаскивания участка потенциально загрязненного воздуховода. Перхлораты образуют фиолетовый осадок.
  • Удаление отходов

    • Отходы хлорной кислоты нельзя смешивать с другими органическими отходами.Его следует хранить в четко обозначенных контейнерах из прозрачного стекла с надписью «Отходы хлорной кислоты».
    • Если бутыль с хлорной кислотой потемнела и вокруг ее дна образовались кристаллы, существует потенциальная опасность взрыва. Не прикасайтесь к контейнеру, так как он может быть очень неустойчивым и чувствительным к ударам. Любые попытки переместить или открыть контейнер могут привести к взрыву. Визуально осмотрите контейнер, чтобы идентифицировать содержимое и проверить дату истечения срока годности.
    • Все отходы и загрязненные одноразовые предметы следует утилизировать как опасные отходы, включая маркировку как опасные отходы и использование вторичной изоляции.
    • Запросы на удаление отходов в кампусе Чарльз-Ривер следует направлять в EHS в пункт вывоза опасных отходов. /wasterequestform.aspx

    Раздел 10 — Лаборатория конкретных изменений

    Лабораторные процедуры: Опишите любое отклонение от рекомендуемой практики в SOP

    Документация обучения

    Распечатать эту страницу (при необходимости несколько копий) и внесите в свой журнал химической безопасности в разделе «Сертификация персонала и пользователей».

    Персонал лаборатории должен посещать ежегодные учебные занятия, знакомиться с настоящей СОП и ПБ и подписывать форму обучения. Требуется подпись всех пользователей.

    Я читал и понял содержание ссылок SOP:

    1
    1

    Молекулы | Бесплатный полнотекстовый | Соли терапевтических агентов: химические, физико-химические и биологические соображения

    Полиморфизм — это способность твердого соединения существовать более чем в одной кристаллической форме. Большинство лекарств проявляют структурный полиморфизм или множественные кристаллические формы. Чтобы молекула превратилась в потенциальное лекарство, необходимо установить существование стабильного полиморфа или подходящего псевдополиморфа. Полиморфы (или псевдополиморфы) лекарств проявляют различную химическую стабильность; обычно наблюдается, что более термодинамически стабильный полиморф более химически стабилен, чем метастабильный полиморф [24]. Оптимизированная ориентация молекул, водородные связи и неводородные связи в кристаллической решетке играют важную роль в придании термодинамической устойчивости кристаллическим структурам.Даже небольшие изменения в кристаллической упаковке могут привести к значительным различиям в химической реактивности двух полиморфов одного и того же препарата [24]. Между кристаллической формой и аморфными формами одного и того же препарата аморфная форма менее стабильна из-за отсутствия трехмерной кристаллической структуры, свободного объема и большей молекулярной подвижности [24]. Показано, что аморфная форма пенициллина G менее стабильна, чем кристаллические соли натрия и калия [25]. Есть несколько примеров влияния полиморфизма лекарств на фармацевтическую судьбу лекарства.Рассмотрение всех примеров выходит за рамки предполагаемого объема этого обзора. Однако стоит упомянуть полиморфизм ритонавира (Норвир ® ), открытие которого послужило тревожным звонком для фармацевтических компаний. Ритонавир — противовирусный препарат, выпущенный на рынок компанией Abbott Laboratories в 1996 г. в виде полутвердых гелевых капсул для лечения синдрома приобретенного иммунодефицита (СПИД) [26]. Капсулы содержали единственную известную кристаллическую форму, форму I, которая была обнаружена в процессе разработки.Однако в 1998 г. в полутвердых гелевых капсулах осаждался новый и значительно менее растворимый полиморф ритонавира [27, 28], который стал известен как форма II. Эта форма продемонстрировала значительно более низкую растворимость в водно-спиртовых растворах, чем продаваемая форма I [28]. Производство полутвердых капсул с ритонавиром состояло из водно-спиртового раствора лекарственного средства, которое, как было установлено, насыщено формой II. Внезапное появление и доминирование этой менее растворимой формы сделало препарат непригодным для производства [27], а также повлияло на хранение раствора для перорального применения Норвира ® в условиях охлаждения, поскольку более низкие температуры хранения приводили к кристаллизации формы II [27].Эти факторы, наряду с ограниченным запасом, привели к тому, что компания Abbot Laboratories отозвала препарат, оставив без лекарств десятки тысяч больных СПИДом по всему миру [26]. Формула ритонавира была изменена и одобрена в 1999 г., прежде чем он был выпущен на рынок; При этом компания Abbot потеряла более 250 миллионов долларов США [26]. Таким образом, понимание составов солей и их связи с полиморфизмом на ранних стадиях разработки лекарств необходимо для минимизации неэффективности лекарств на более поздних стадиях разработки лекарств.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск