Химические свойства гидроксидов металлов: Page not found — КубГМУ

Содержание

Оксиды и гидроксиды металлов. 11 класс

1. Химические свойства основных оксидов и гидроксидов металлов химия 11 класс

2. Цели урока:

• закрепить знания о классификации и
номенклатуре; химических свойствах
основных оксидов и гидроксидов
металлов, научить составлять уравнения
реакций, подтверждающие эти свойства;
закрепить навыки решения расчетных
задач по химическим уравнениям и по
формуле.

3. КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

• Оксиды
1) несолеобразующие
N2O, NO, CO
2) Солеобразующие
Основные
CaO
соответствуют
Основания
Ca(OH)2
Амфотерные
ZnO
соответствуют
Кислотные
P2O5
соответствуют
кислоты
h4 PO4

4. Кислотные оксиды

• Кислотные оксиды — это оксиды, которые
реагируют со щелочами с образованием соли и
воды, но они не реагируют с кислотами.
• Например, при взаимодействии кислотного оксида –
оксида углерода (IV) с гидроксидом натрия образуются
карбонат натрия и вода:
• CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + h3O
• К кислотным оксидам относятся, как правило,
оксиды неметаллов (например, SO2, CO2, P2O5),
и те оксиды металлов, в которых металл
находится в валентности более III (например,
Mn2O7, CrO3).

5. Основные оксиды

6. Физические свойства

8. Амфотерные оксиды

• Эти оксиды проявляют двойные
свойства, т.е свойства и
кислотных, и основных оксидов.
Значит, они способны реагировать
как со щелочами, так и с
кислотами.
• К амфотерным оксидам относятся,
например, оксид алюминия, оксид цинка,
оксид бериллия, оксид хрома(III):
• Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3

9. Несолеобразующие

• безразличные оксиды не
реагируют с образованием
солей ни с кислотами, ни со
щелочами. К такому виду оксидов
относятся, например, оксиды азота N2O
и NO, оксид углерода(II) – СО.

10. Ответь на вопросы

• 1Ряд веществ, являющихся оксидами
А) Na2O, Na2O2, CuO, Cu2S
Б) FeO, Fe2O3, Fe3O4, FeCl2
2Ряд основных оксидов.
.
А) ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3
Б ) CaO, CuO, K2O, MgO
B) CO2, Cu2O, MgO, OF2
Г ) Li2O, SO3, BeO, Cl2O7.
B) CO2, Cu2O, BaO, Al2O3
Г ) CrO3, MnO, FeO, Na2O.
3 Ряд амфотерных оксидов:
А) SO2, SO3, V2O5, CuO
Б ) CaO, K2O, MgO, Li2O
B) ZnO, BeO, Fe2O3, Al2O3
Г) P2O5, Mn2O7, BaO, CO2.

11. Ответь на вопросы

• 4
Ряд кислотных оксидов:
А) Al2O3 , SO3, BeO, Cl2O7
Б) P2O5, Cl2O7, CrO3 , Mn2O7
B) Li2O, SO3, BeO, Cl2O7
Г) SO2, SO3, CuO, Mn2O3.
5 Ряд несолеобразующих оксидов:
А) Li2O, SO3, BeO, Cl2O7.
Б) ZnO, Mn2O7, MnO, Al2O3
В) CO, N2O, NO, SiO
Г) CrO3, MnO, FeO, Na2O.

12. Установите соответствие между формулами оксидов и характером их свойств.

Формулы оксидов
1) P2O5 и SO3
2) ZnO и SO2
3) CO2 и CO
4) СаО и FеО
Характер свойств оксидов
А) кислотный и кислотный
Б) основный и основный
В) амфотерный и кислотный
Г) амфотерный и основный
Д) солеобразующий и несолеобразующий

13. Проверь себя


1-Г
2-Б
3-В
4-Б
5-В
6 1А 2В 3Д 4Б

14. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ (О.

О.) • 1) О.О. + кислота =соль + вода (реакция обмена)
CaO + h3 SO4 → CaSO4 + h3O
• 2) О.О. + кислотный оксид = соль
(реакция соединения)
СaO + SiO2 = CaSiO3
• 3) О.О.(раств) + вода = основание (щелочь)
(реакция соединения)
Na2O + h3O → 2NaOH

15. Химические свойства

• 4. Взаимодействие с амфотерными
оксидами:
СaO + Al2O3 → Сa(AlO2)2
• 5.Многие основные оксиды могут
восстанавливаться до простых
веществ:

16. Химические свойства

• Оксиды благородных
металлов и ртути разлагаются при
нагревании:
• 2Ag2O → 4Ag + O2
• 2HgO = 2Hg + O₂

17. Тренировочные упражнения

• 1. К + O2 = КО2
• 2. K2O + h3O = 2KOH
• 3. 2KOH + h3SO4 = K2SO4 + 2h3O
• 1. 4Li + O2 = 2Li2O
• 2. Li2O + h3O = 2LiOH
• 3.LiOH + HCl = LiCl + h3O

19. Определения

• Гидроксиды – это электролиты, в
результате диссоциации их водных
растворов образуется толь один вид
анионов: гидроксид-анион ОН-.

20. Классификация гидроксидов

• ·По растворимости в воде
гидроксиды делятся на:
К растворимым гидроксидам относятся гидроксиды
щелочных и щелочноземельных металлов. Остальные
гидроксиды относятся к нерастворимым.

21.  По количеству гидроксогрупп гидроксиды делятся на:

22. Физические свойства

• Гидроксиды щелочных металлов при обычных условиях –
это твердые белые вещества, гигроскопичны и очень
хорошо растворимы в воде. При растворении в воде
гидроксидов щелочных металлов происходит интенсивное
выделение тепла. Поэтому при приготовлении их растворов
нужно быть очень осторожным.
• Гидроксиды щелочноземельных металлов – это также белые
кристаллические вещества, но менее растворимые в воде,
чем гидроксиды щелочных металлов.
• Амфотерные гидроксиды в основном образуются в виде
студенистых гелеобразных осадков при прибавлении
растворов щелочей к растворимым солям соответствующих
металлов.

23. Химические свойства

• 1. Реакция с кислотами. Все гидроксиды
реагируют с кислотами с образованием
соли и воды.
• Реакция сильных гидроксидов с
сильными кислотами
называется реакцией нейтрализации.
• NaOH + HNO3 = NaNO3 + h3O
• Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + h3O

24. 2. Реакция с кислотными оксидами.

• 2KOH + CO2 = K2CO3 + h3O
• 3. Реакция с солями. Щелочи реагируют с
растворами солей, если в результате
реакции один из продуктов выпадает в
осадок, поскольку образование
нерастворимых соединений смещает
равновесие вправо и делает её практически
необратимой.
• CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ +
Na2SO4
• Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH

26. Химические свойства

• Разложение при нагревании.
Нерастворимые гидроксиды при
нагревании разлагаются на
соответствующий оксид и воду.
Cu (OH) 2
Mn (OH)2
CuO + h3O
MnO + h3O
Этот процесс происходит медленно и без нагревания при хранении оксидов в безводной среде.

27. Зарядка для глаз ( вверх вниз по ступеням, считаем фонари зигзагами)

28. Основные способы получения гидроксидов

• 1. Щелочи можно получить при
взаимодействии соответствующих
металлов с водой.
K + h3O =KOH + h3
Ba + h3O = Ba(OH)2 + h3

29. Получение

• 2. Щелочи можно получить при
взаимодействии оксидов щелочных и
щелочноземельных металлов с водой.
• BaO + h3O = Ba(OH)2
• 3. Электролиз растворов солей металлов
I-A и II-A группы.
• 2NaCl + 2h3O = 2NaOH + Cl2↑+ h3↑

30. Получение

• 4. Нерастворимые и амфотерные гидроксиды
получают в основном обменными реакциями
солей соответствующего металла со щелочью.
• NaOH + Fe(NO3)3 = NaNO3 +
Fe(OH)3↓
• Некоторые сложности наблюдаются
при получении амфотерных
гидроксидов,
• NaOH + Al(NO3)3 = NaNO3 +
Al(OH)3↓

31. Получение

• 5. Нерастворимые гидроксиды
можно получить при
необратимом гидролизе
некоторых солей.
• 2Al(NO3)3 + 3Na2S +6h3O →
2Al(OH)3↓+ 3h3S↑ + 6NaNO3

32. Домашнее задание

• Параграф №

ОГЭ по химии. Химические свойства гидроксидов | Решаем химию: вопросы и ответы

Гидроксиды часто упоминаются в учебнике химии и встречаются в лабораторных работах по химии. Большой класс веществ с особыми свойствами. Напомню, что

гидроксиды состоят из металла и группы –ОН (одной или нескольких).

Некоторые гидроксиды прекрасно растворяются в воде (например, щелочных металлов), другие в воде растворяются плохо (например, гидроксид бария или гидроксид меди (II)). Несколько особняком стоят гидроксиды амфотерные, которые в определённых условиях ведут себя не как гидроксиды, а как кислоты.

Фото: xslusa.com

Фото: xslusa.com

Теперь рассмотрим ряд заданий, похожие на которые могут встретиться в ОГЭ по химии.

Задание 1.

Гидроксид натрия не будет реагировать с:

1. серной кислотой

2. гидроксидом алюминия

3. оксидом кремния

4. хлоридом калия

Ответ: 4.

Объяснение: гидроксид натрия – щелочь, в любой реакции он будет выступать основным гидроксидом. Поэтому он прореагирует с серной кислотой (вариант 1): NaOH + h3SO4 = Na2SO4 + h3O. Также он прореагирует с гидроксидом алюминия (вариант 2), который в данной ситуации поведёт себя как амфотерный: NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2h3O. Основные гидроксиды реагируют с кислотными оксидами, поэтому с оксидом кремния (вариант 3) реакция произойдёт: 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 +h3О. Таким образом, остаётся лишь вариант 4; с солью щелочного металла KCl гидроксид натрия действительно реагировать не будет.

Задание 2.

Какова сумма коэффициентов в реакции взаимодействия гидроксида алюминия и серной кислоты?

1. 10

2. 4

3. 12

4. 7

Ответ: 3.

Объяснение: запишем уравнение: 2Al(OH)3 + 3h3SO4 = AI2(SO4)3 + 6h3O. Сложим все коэффициенты: 2+3+1+6=12. Таким образом, верный вариант 3.

Задание 3.

Гидроксид калия будет реагировать с обоими веществами:

1. оксид кальция и оксид углерода (IV)

2. соляная кислота и сульфат меди (II)

3. гидроксид лития и оксид фосфора (V)

4. нитрат натрия и гидроксид железа (III)

Ответ: 2.

Объяснение: гидроксид калия – это щёлочь. Щелочи реагируют с кислотами, кислотными оксидами, щелочными оксидами и гидроксидами, некоторыми солями. Они не реагируют с основными оксидами и гидроксидами. Теперь рассмотрим наши варианты. В варианте 1 указаны основной оксид кальция, с которым гидроксид калия не будет реагировать, и кислотный оксид углерода, с которым реакция возможна. Вариант не подходит, потому что КОН прореагирует только с одним из двух веществ. В варианте 2 представлены соляная кислота, с которой щёлочь прореагирует, и сульфат меди, с которым КОН прореагирует с образованием нерастворимого гидроксида меди (II). Этот вариант подходит, так как в нём оба вещества будут реагировать с гидроксидом калия. В варианте 3 указаны гидроксид лития, тоже щёлочь, с ним реакция невозможна, и кислотный оксид фосфора, с которым КОН будет взаимодействовать. И в варианте 4 указаны нитрат натрия, соль, с которой КОН не будет реагировать, и амфотерный гидроксид железа (III), с ним реакция будет. Таким образом, вариант, где оба вещества вступят в реакцию с КОН, — это вариант 2.

Задание 4.

При взаимодействии гидроксида бария с углекислым газом образуется:

1. силикат бария

2. сульфат бария

3. карбонат бария

4. оксид бария

Ответ: 3.

Объяснение: гидроксид бария Ва(ОН)2 – основной, углекислый газ, он же оксид углерода (IV) CO2 – кислотный оксид. При их взаимодействии получится соль угольной кислоты (так как оксид углерода (IV) даёт угольную кислоту). Соль угольной кислоты носит название «карбонат», следовательно, верный ответ – вариант 3.

Задание 5.

Какой гидроксид не будет реагировать с гидроксидом натрия?

1. гидроксид железа (II)

2. гидроксид алюминия

3. гидроксид цинка

4. гидроксид железа (III)

Ответ: 1.

Объяснение: с другими гидроксидами могут вступать в реакцию только амфотерные гидроксиды. Гидроксид алюминия Al(OH)3 (вариант 2), гидроксид цинка (вариант 3) Zn(OH)2, гидроксид железа (III) (вариант 4) Fe(OH)3 относятся к амфотерным, поэтому с гидроксидом натрия реагировать будут. А вот указанный в варианте 1 гидроксид железа (II) – основной, он-то и не будет реагировать со щёлочью. Это и есть правильный ответ.

Пишите, пожалуйста, в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Что это — гидроксиды? Свойства гидроксидов

Многие оксиды активных металлов, например, окислы калия, натрия или лития, могут взаимодействовать с водой. В этом случае в продуктах реакции обнаруживаются соединения, относящиеся к гидроксидам. Свойства этих веществ, особенности протекания химических процессов, в которых участвуют основания, обусловлены присутствием в их молекулах гидроксильной группы. Так, в реакциях электролитической диссоциации основания расщепляются на ионы металла и анионы OH. Как основания взаимодействуют с оксидами неметаллов, кислотами и солями, мы и рассмотрим в нашей статье.

Номенклатура и строение молекулы

Чтобы правильно назвать основание, требуется к названию металлического элемента прибавить слово гидроксид. Приведем конкретные примеры. Основание алюминия относится к амфотерным гидроксидам, свойства которых мы рассмотрим в статье. Обязательное присутствие в молекулах оснований гидроксильной группы, связанной с катионом металла ионным типом связи, можно определить с помощью индикаторов, например, фенолфталеина. В водной среде избыток ионов OHопределяется по изменению цвета раствора индикатора: бесцветный фенолфталеин становится малиновым. Если металл проявляет несколько валентностей, он может образовывать несколько оснований. Например, железо имеет два основания, в которых валентность металла равна 2 или 3. Первое соединение характеризуется признаками основных гидроксидов, второе — амфотерных. Поэтому свойства высших гидроксидов отличаются от соединений, в которых металл имеет низшую степень валентности.

Физическая характеристика

Основания – это твердые вещества, устойчивые к нагреванию. По отношению к воде они делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые. Первая группа образована активными в химическом отношении металлами – элементами первой и второй групп. Нерастворимые в воде вещества состоят из атомов других металлов, чья активность уступает натрию, калию или кальцию. Примерами таких соединений могут служить основания железа или меди. Свойства гидроксидов будут зависеть от того, к какой группе веществ они относятся. Так, щелочи являются термически прочными и не разлагаются при нагревании, тогда, как нерастворимые в воде основания под действием высокой температуры разрушаются, образуя оксид и воду. Например, основание меди разлагается следующим образом:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Химические свойства гидроксидов

Взаимодействие между собой двух важнейших групп соединений – кислот и оснований – именуют в химии реакцией нейтрализации. Такое название можно объяснить тем, что химически агрессивные гидроксиды и кислоты образуют нейтральные продукты – соли и воду. Являясь, по сути, обменным процессом между двумя сложными веществами, нейтрализация характерна как для щелочей, так и для нерастворимых в воде оснований. Приведем уравнение реакции нейтрализации между едким калием и хлоридной кислотой:

KOH + HCl = KCl + H2O

Важное свойство оснований щелочных металлов является их способность реагировать с кислотными оксидами, в результате можно получить соль и воду. Например, пропуская через гидроксид натрия углекислый газ, можно получить его карбонат и воду:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

К реакциям ионного обмена относится взаимодействие между щелочами и солями, идущее с образованием нерастворимых гидроксидов или солей. Так, приливая по каплям раствор едкого натра в раствор сернокислой меди, можно получить голубой желеобразный осадок. Это основание меди, нерастворимое в воде:

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2 SO4

Химические свойства гидроксидов, нерастворимых в воде, отличаются от щелочей тем, что они при небольшом нагревании теряют воду – дегидратируются, переходя в форму соответствующего основного окисла.

Основания, проявляющие двойственные свойства

Если элемент или сложное вещество может реагировать и с кислотами, и с щелочами – его называют амфотерным. К таковым относятся, например, цинк, алюминий и их основания. Свойства амфотерных гидроксидов позволяют записывать их молекулярные формулы как в виде оснований, выделяя при этом гидроксогруппу, так и в виде кислот. Представим несколько уравнений реакций основания алюминия с хлоридной кислотой и гидроксидом натрия. Они иллюстрируют особые свойства гидроксидов, относящихся к амфотерным соединениям. Вторая реакция проходит с распадом щелочи:

2Al(OH)3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

Продуктами процессов будут вода и соли: хлорид алюминия и алюминат натрия. Все амфотерные основания не растворяются в воде. Добывают их в результате взаимодействия соответствующих солей и щелочей.

Способы получения и применение

В промышленности, требующей больших объемов щелочей, их получают электролизом солей, содержащих катионы активных металлов первой и второй группы периодической системы. Сырьем для добычи, например, едкого натрия, служит раствор поваренной соли. Уравнение реакции будет таким:

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

Основания малоактивных металлов в лаборатории получают взаимодействием щелочей с их солями. Реакция относится к типу ионного обмена и заканчивается выпадением осадка основания. Простой способ получения щелочей – это реакция замещения, проходящая между активным металлом и водой. Она сопровождается разогреванием реагирующей смеси и относится к экзотермическому типу.

Свойства гидроксидов используют в промышленности. Особую роль здесь играют щелочи. Их применяют в качестве очистителей керосина и бензина, для получения мыла, обработки натуральной кожи, а также в технологиях производства искусственного шелка и бумаги.

Наноразмерные порошки смешанных гидроксидов металлов подгруппы железа Nanopowders of mixed mutual hydroxides of 3d-metal

108

Датий и др. / Письма о материалах 5 (1), 2015 cтр. 105-109

Datiy et al. / Letters on materials 5 (1), 2015 pp. 105-109

осаждении также формируются смешанные гидроксиды,

но без признаков оксидных фаз, хотя при их синтезе защи-

та от кислорода из воздуха не проводилась. Это говорит о

большей устойчивости их к окислению по сравнению с СГ

двухкомпонентных составов (рис.5). Вероятно, защитную

функцию от окисления железа несет никель. При раздель-

ном осаждении СГ на дифрактограммах присутствуют

шпинельные пики Fe3O4 (2θ=45 и 55 гр.), и гидроксиды в

этом случае уже не являются смешанными, а представля-

ют собой оксидно-гидроксидные фазы (ОГФ) (рис.5).

Серия экспериментов была направлена на уточнение

возможности получения твердых растворов металлов из

раздельно-осажденных ОГФ (рис.6).

Из анализа рентгенограмм полученных образцов

(рис.6) такая возможность была установлена. Отсут-

ствие оксидно-гидроксидных фаз говорит о рентгено-

графической чистоте получаемого металла [14].

По данным МУР, функции распределения частиц по

размерам [15] для образцов СГ железа и кобальта, желе-

за и никеля имеют бимодальный характер, с максимума-

ми в разных нанометровых областях (рис.7).

Первый максимум (рис.7) – 20 нм (для СГ железа и

кобальта), 5 нм (для СГ железа и никеля) видимо, со-

ответствует усредненным размерам нанокристаллитов,

его положение не зависит от состава, защиты образцов

и условий проведения синтеза. В области от 100 до 500

нм максимумы функции распределения (рис.7) для СГ

соответствует размерам агрегатов, что подтверждается

совпадениями их с размерными характеристиками аг-

регатов, согласно результатов РЭМ (рис.1). В отличие от

первого, положение агрегационных максимумов зависит

от защиты и условий проведения синтеза.

Заключение

Разработан метод и установлены оптимальные условия

получения наноразмерных смешанных гидроксидов же-

леза и кобальта совместным осаждением водных рас-

творов хлоридов железа и кобальта. Установлено, что

методом совместного осаждения солей металлов можно

получить твердые растворы СГ металлов любого соста-

ва. Изучен фазовый состав, определены структурные

параметры СГ железа и кобальта, построена близкая к

линейной зависимость объема кристаллической ячейки

СГ металлов от их состава. Определены формы и раз-

меры частиц СГ железа и кобальта.Показана возмож-

ность получения твердых растворов трехкомпонентных

порошков системы Fe–Co–Ni из раздельно осажденных

гидроксидов.

Благодарности. Работа выполнена с использованием

оборудования ЦКП Кемеровского научного центра СО

РАН, при финансовой поддержке гранта РФФИ № 14-03-

31648 мол_а и в рамках проекта программы Минобрна-

уки РФ 64/2014.

Acknowledgements. Work carried out using equipment

NBI Kemerovo Scientic Center of the Russian Academy of

Sciences, with the nancial support of the grant RFBR № 14-03-

31648 mol_a and the dra program of the Russian Federation

Ministry of Education 64/2014.

Литература

1. Yu. A. Zaharov, V. M. Pugachev, A. N. Popova.

Perspecktivny materialy. 6 (1), 249—254 (2008). (in

Russian) [Ю. А. Захаров, В. М. Пугачёв, А. Н. Попова.

Перспективные материалы. 6 (1), 249—254 (2008).]

2. Yu. A. Z aharov, A. N. Popova, V. M. Pugachev,

V. G.Dodonov. Polzunovsky vestnik. 3, 79—84 (2008). (in

Russian) [Ю. А. Захаров, А. Н. Попова, В. М. Пугачёв,

В. Г. Додонов. Ползуновский вестник. 3, 79—84

(2008).]

3. Yu. A. Zaharov, V. M. Pugachev, V. G. D odonov,

A. N. Popova. Perspecktivny materialy. 3 (1), 60—72

(2010). (in Russian). [Ю. А. Захаров, В. М. Пугачёв,

В. Г.Додонов, А. Н.Попова. Перспективные материа-

лы. 3, 60—72 (2010).]

4. Yu. A. Z aharov, A. N. Popova, V. M. Pugachev,

V. G. Dodonov. Perspecktivny materialy. 13 (1), 699—

704 (2011). (in Russian) [Ю. А.Захаров, А. Н.Попова,

В. М.Пугачёв, В. Г.Додонов. Перспективные материа-

лы. 13, 699—704 (2011).]

5. A. N. Popova, Yu. A.Zaharov, V. M. Pugachev. Materials

Letters. 74, 173—175 (2012).

6. Yu. A. Zaharov, V. M. Pugachev, K. A. Datiy. Herald of

Kemerovo state university. 3 (55), 77—80 (2013). (in

Russian) [Ю. А. Захаров, В. М. Пугачёв, К. А. Датий

Вестник Кемеровского государственного универси-

тета. 3 (55), 77—80 (2013).]

7. Yu. A. Z aharov, A. N. Popova, V. M. Pugachev.

Fundamental’nye problemy sovremennogo

materialovedenia. 7 (3), 32—35 (2010). (in Russian)

[Ю. А. Захаров, А. Н. Попова, В. М. Пугачёв.

Фундаментальные проблемы современного материа-

ловедения. 7 (3), 32—35 (2010).]

8. A. N. Popova. Synthesis and physicochemical properties

of FeCo and FeNi nanoscale systems. Avtoreferat

dissertacii na soiskanie stepeni kandidata chemicheskih

nauk — PhD-thesis abstract. Kemerovo (2011) 16 p.

(in Russian) [А. Н. Попова. Синтез и физико-хими-

Рис. 7. Массовые функции распределения частиц СГ железа и

кобальта по размерам.

Fig. 7. Massive functions of particles size distribution for iron and

cobalt mixed hydroxides.

Разница между щелочью и гидроксидом металла — Разница Между

Основное отличие — щелочь по сравнению с гидроксидом металла

Гидроксид — это любое химическое соединение, содержащее одну или несколько групп -ОН. В гидроксиде группы -ОН действуют как анионы. Этот анион находится в комбинации с катионом, обычно ионом металла или органической группой. Гидроксиды щелочных металлов представляют собой соединения, содержащие катион щелочного металла, связанный с анионом -ОН. Катионы щелочных металлов могут быть образованы из атомов щелочных металлов, которые являются элементами группы 1. Гидроксиды металлов представляют собой соединения, содержащие любой катион металла, связанный с одной или несколькими -ОН группами. Эти металлические катионы включают катионы, образованные из элементов группы 1, группы 2, а также d-блочных элементов. Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидов металлов заключается в том, что

гидроксиды щелочных металлов по существу состоят из катионов металлов, образованных из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металлов состоят из катионов металлов, образованных из любого металлического элемента.


Ключевые области покрыты

1. Что такое гидроксид щелочи
— определение, формирование, свойства, примеры
2. Что такое гидроксид металла
— определение, формирование, свойства, примеры
3. В чем разница между щелочью и гидроксидом металла
— Сравнение основных различий

Основные термины: щелочной гидроксид, щелочной металл, анион, основания, катион, гидроксид, гидроксид металла.


Что такое гидроксид щелочи

Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион -ОН. Это ионные соединения.Элементами группы 1 являются литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций. Все эти элементы, кроме франция, могут образовывать гидроксиды, потому что франций является радиоактивным элементом. Поэтому список щелочных гидроксидов выглядит следующим образом.


  • Гидроксид лития
  • Едкий натр
  • Гидроксид калия
  • Гидроокись цезия

Все эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень едкими. Они имеют различное использование в зависимости от основности и химического состава. Щелочные гидроксиды образуются, когда металл реагирует с водой. Металлы группы 1 реагируют с водой, что приводит к взрывной реакции. Реакция дает щелочной гидроксид и газообразный водород. Например,

Na + H2O → NaOH + H2

Реакция между оксидом щелочного металла и водой также приводит к образованию гидроксида. Например,

не доступно2O + H2O → 2NaOH

Рисунок 1: Гидроксид натрия

Однако концентрированные щелочные гидроксиды являются наиболее сильными основаниями среди всех. Основность этих гидроксидов возрастает при спуске группы; то есть гидроксид лития является наименьшим основным соединением из группы, а гидроксид цезия является наивысшим основным соединением. Все щелочные гидроксиды представляют собой белые кристаллические твердые соединения и очень хорошо растворяются в воде.


Что такое гидроксид металла

Гидроксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла и анион -ОН. Это ионные соединения. Металлы могут быть элементами группы 1 (кроме водорода), элементами группы 2, элементами d-блока и элементами f-блока, включая также несколько элементов p-блока.

Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла, присутствующего в соединении. Например, гидроксид хрома имеет зеленый цвет; гидроксид трехвалентного железа красного цвета, гидроксид кобальта (II) зеленого цвета и т. д.

Рисунок 2: Гидроксид кобальта (II)

Гидроксиды металлов считаются сильными основаниями. Это потому, что эти соединения могут высвобождать -ОН группы, которые вызывают основность решения. Количество ионов -ОН, присутствующих в гидроксиде металла (или число групп -ОН, которое он может высвободить), зависит от степени окисления катиона металла.

Разница между щелочью и гидроксидом металла

Определение

щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион -ОН.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла и анион -ОН.

Количество групп ОН

щелочь Гидроксид: Щелочные гидроксиды содержат одну группу -ОН на молекулу.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов содержат одну или несколько групп -ОН в зависимости от степени окисления катиона металла.

цвет

щелочь Гидроксид: Щелочные гидроксиды представляют собой белые кристаллические твердые вещества.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла.

основность

щелочь Гидроксид: Щелочные гидроксиды являются сильнейшими основаниями среди всех оснований.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов являются основными соединениями.

Примеры

щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов включают гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия и гидроксид цезия.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов включают широкий спектр соединений, таких как гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид магния и т. Д.

Заключение

Щелочные химические элементы относятся к группе 1. Их называют щелочами, потому что соединения, которые они образуют, являются основными. Металлы — это химические элементы, которые могут удалять электроны с образованием катионов. Металлы включают элементы в группе 1, группе 2, элементах d блока, элементах f блока и нескольких элементах p блока. Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидами металлов состоит в том, что гидроксид щелочных металлов по существу состоит из катиона металла, образованного из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металла состоят из катионов металла, образованных из любого металлического элемента.

Ссылка:

1. «Гидроксид». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 июля 1998 г.,

Гидроксид щелочного металла — обзор

Металлы как яды

M часть металла, который добывается и затем используется, возвращается в атмосферу, гидросферу или литосферу в тонкоизмельченном состоянии или в составе синтетических химических соединений. Наряду с растущим осознанием загрязнения окружающей среды пришло признание того, что воздействие малых концентраций металлов в течение длительного времени может угрожать здоровью человека.

Оценка опасности металлов в окружающей среде затруднена по нескольким причинам.Используемые концентрации могут быть небольшими и их трудно измерить. Существуют большие различия в степени воздействия и реакции на воздействие у разных людей. Кроме того, возможно тестирование только на животных, и многое еще предстоит узнать о том, насколько человеческая реакция будет похожа на реакцию, например, крысы. Кроме того, как показали недавние опыты с ртутью, необходимо лучше понять естественные циклы металлов, прежде чем можно будет предсказать судьбу металлов в окружающей среде.

В этом разделе мы обсудим три репрезентативных металла, которые подозреваются в качестве ядов для окружающей среды — свинец, ртуть и кадмий. Другими металлами, которые были обнаружены в окружающей среде и которые могут вызывать озабоченность, являются бериллий, который является очень ядовитым, и никель, особенно в виде карбонила никеля, Ni(CO) 4 .

а. Свинец . Некоторые историки считают, что отравление свинцом способствовало падению Римской империи. Римляне хранили свое вино в глиняных сосудах, покрытых глазурью из соединений свинца, что создавало кислую среду, которая обязательно выщелачивала свинец в вино.Они также получали воду из освинцованных акведуков. Римляне из высшего сословия, которые могли позволить себе глазурованные керамические сосуды, по-видимому, страдали от высокого уровня мертворождений и повреждений головного мозга, что, возможно, способствовало их падению. Использование свинцовых глазурей в настоящее время запрещено в Соединенных Штатах, но необходимо соблюдать осторожность со старой глиняной посудой или керамикой, изготовленной в других странах, где такие глазури все еще используются.

Другим текущим источником свинца является краска и замазка окон в старых зданиях, которые были установлены до того, как опасность свинца была признана.Дети, особенно в старых и бедных районах, часто становятся жертвами отравления свинцом, потому что они склонны есть кусочки краски или замазки.

Поскольку растворимые соли свинца являются кумулятивными ядами, неизбирательное использование металла и его соединений представляет серьезную опасность для здоровья. Ежедневное потребление более 1 мг элемента в течение длительного периода, по-видимому, может быть опасным. Свинец концентрируется главным образом в костях; при правильных условиях он выводится вместе с кальцием и попадает в кровь.Ранние стадии заболевания характеризуются запорами, анемией, потерей аппетита и болями в суставах. К сожалению, эти симптомы могут не сразу быть связаны с отравлением свинцом. Более поздние стадии болезни включают паралич конечностей и психические расстройства.

Концентрация свинца в воздухе возросла в последние годы в основном из-за использования тетраэтилсвинца в бензине (рис. A).

РИСУНОК A. Экологический свинец . Уровни свинца в изолированных ледниках Гренландии растут с 800 г. до н.э.C. Фактические данные представляют собой ряд разрозненных точек, и кривая представляет собой наилучшую среднюю линию, проходящую через эти точки. Кроме того, существуют значительные сезонные колебания уровней содержания свинца. Тем не менее, тенденция существенная. (Источник: Г. Тайлер Миллер-младший. Жизнь в окружающей среде, стр. 97, Уодсворт, Калифорния, 1975 г.)

b. Меркурий . Чистая металлическая ртуть не так токсична, как пары ртути и растворимые соединения ртути, которые очень ядовиты. Однако с металлической ртутью, а также с ее соединениями следует обращаться осторожно.

В последние годы было обнаружено, что следы ртути присутствуют в воздухе, а также в озерах, реках и других водоемах. Сначала это было связано с производителями ртути и отраслями, в которых ртуть используется в больших количествах. Однако теперь мы знаем, что в результате естественного круговорота ртути в воздух и гидросферу попадает даже больше ртути, чем в результате деятельности человека.

Отравление ртутью, таким образом, чаще всего является локальной проблемой при высоких концентрациях. Ртуть попадает к человеку в основном с пищей.В течение многих лет считалось, что сброс металлической ртути, скажем, в озеро безвреден, поскольку ртуть оседает и остается на дне в виде части осадка. Теперь известно, что бактерии могут превращать металлическую ртуть в метилртуть (CH 3 Hg + ), форму, в которой она очень ядовита. Ртуть концентрируется вверх по пищевой цепочке, так как, например, более крупная рыба поедает более мелкую рыбу, которая съела еще более мелкую рыбу, содержащую ртуть. Очень серьезный случай отравления ртутью произошел в Японии среди рыбаков и членов их семей, которые три раза в день ели рыбу из залива Минамата, куда поступали содержащие ртуть стоки с завода по производству пластмасс.Другие отравления ртутью произошли, когда люди или их сельскохозяйственные животные съели посевной материал, обработанный ртутьсодержащими фунгицидами.

Симптомы отравления ртутью, которое, как и отравление свинцом, трудно диагностировать на ранних стадиях, включают потерю мышечного контроля и нечеткость зрения, что в конечном итоге приводит к параличу и почечной недостаточности. Поскольку в организме есть естественный механизм выведения ртути, ртуть не представляет большой угрозы как кумулятивный яд низкой концентрации.

в.Кадмий . Соединения кадмия чрезвычайно ядовиты, и отравление кадмием привело к нескольким трагическим событиям. Наиболее заметное из них произошло в префектуре Тояма, Япония, где отравление продолжалось в течение нескольких лет, прежде чем была обнаружена причина, и где несколько сотен человек умерли от отравления кадмием. Металлургический завод, перерабатывающий большое количество богатой кадмием руды, сбрасывал отходы в реку Цзиньцу, воды которой использовались для орошения рисовых полей ниже по течению. Содержащийся в этой воде кадмий впитывался в рис и таким образом вводился в рацион.В организме нет механизма для выведения кадмия, который в данном случае быстро накапливался и вызывал серьезные проблемы с почками и разрушение костей.

В последнее время высказываются опасения, что в атмосферу попадет достаточно кадмия, чтобы вызвать проблемы со здоровьем. Например, по мере износа автомобильной шины оксид цинка и связанный с ним оксид кадмия в каучуке высвобождаются в виде тонкой пыли, которая может не оседать в течение некоторого времени и поэтому может попасть в легкие. Табак содержит небольшое количество кадмия, который при курении попадает в легкие как курильщика, так и окружающих его людей.Человеческий организм при рождении не содержит кадмия, но по мере того, как мы становимся старше, соединения кадмия накапливаются в результате использования нами оцинкованных водопроводных труб и кухонной утвари (цинк, используемый при гальванике, всегда содержит некоторое количество кадмия), автомобильных шин и других предметов. способы. В конце концов, это может привести к хроническому заболеванию. По-видимому, существует определенная корреляция между заболеваемостью гипертонией (высоким кровяным давлением) и концентрацией кадмия в организме.

Разница между щелочью и гидроксидом металла

Основное отличие — щелочь против гидроксида металла

Гидроксид – это любое химическое соединение, содержащее одну или несколько групп –ОН.В гидроксиде группы –ОН действуют как анионы. Этот анион находится в сочетании с катионом, обычно ионом металла или органической группой. Гидроксиды щелочных металлов представляют собой соединения, содержащие катион щелочного металла, связанный с анионом –ОН. Катионы щелочных металлов могут быть образованы из атомов щелочных металлов, которые являются элементами группы 1. Гидроксиды металлов представляют собой соединения, содержащие любой катион металла, связанный с одной или несколькими группами –ОН. Эти катионы металлов включают катионы, образованные из элементов группы 1, группы 2, а также элементы d-блока.Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидами металлов заключается в том, что

гидроксидов щелочных металлов в основном состоят из катионов металлов, образованных из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металлов состоят из катионов металлов, образованных из любого металлического элемента.

Ключевые области охвата

1. Что такое гидроксид щелочного металла?В чем разница между щелочью и гидроксидом металла
     – Сравнение основных различий

Ключевые термины: гидроксид щелочного металла, щелочной металл, анион, основания, катион, гидроксид, гидроксид металла

Что такое гидроксид щелочного металла

Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион –ОН. Это ионные соединения. К элементам 1 группы относятся литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций.Все эти элементы, кроме франция, могут образовывать гидроксиды, поскольку франций является радиоактивным элементом. Таким образом, список гидроксидов щелочных металлов выглядит следующим образом.

  • Гидроксид лития
  • Гидроксид натрия
  • Гидроксид калия
  • Гидроксид цезия

Все эти гидроксиды являются сильными основаниями и очень агрессивны. Они имеют различное применение в зависимости от основности и химического состава. Гидроксиды щелочных металлов образуются при взаимодействии металла с водой.Металлы группы 1 реагируют с водой, что приводит к взрывной реакции. Реакция дает гидроксид щелочного металла и газообразный водород. Например,

Na   +   H 2 O     →      NaOH   +   H 2

Реакция между оксидом щелочного металла и водой также дает гидроксид. Например,

Na 2 O   +   H 2 O     →      2NaOH  

Рисунок 1: Гидроксид натрия

Однако наиболее сильными основаниями являются концентрированные гидроксиды щелочных металлов. Основность этих гидроксидов возрастает при понижении группы; то есть гидроксид лития является наименее основным соединением в группе, а гидроксид цезия является самым основным соединением. Все гидроксиды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические твердые соединения и очень хорошо растворяются в воде.

Гидроксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла и анион –ОН. Это ионные соединения. Металлы могут быть элементами группы 1 (кроме водорода), элементами группы 2, элементами блока d и элементами блока f, включая также несколько элементов блока p.

Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла, присутствующего в соединении. Например, гидроксид хрома имеет зеленый цвет; гидроксид железа окрашен в красный цвет, гидроксид кобальта (II) — в зеленый цвет и т. д.

Рисунок 2: Гидроксид кобальта(II)

Гидроксиды металлов считаются сильными основаниями. Это связано с тем, что эти соединения могут высвобождать группы –ОН, которые обусловливают основность раствора. Количество ионов –ОН, присутствующих в гидроксиде металла (или количество групп –ОН, которые он может высвободить), зависит от степени окисления катиона металла.

Определение

Щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла группы 1 и анион –ОН.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие катион металла и анион –ОН.

Количество групп ОН

Щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов содержат одну группу –ОН на молекулу.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов содержат одну или несколько групп –ОН в зависимости от степени окисления катиона металла.

Цвет

Щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов представляют собой белые кристаллические вещества.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов могут быть разных цветов в зависимости от типа катиона металла.

Основность

Щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов являются самыми сильными основаниями среди всех оснований.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов являются основными соединениями.

Примеры

Щелочь Гидроксид: Гидроксиды щелочных металлов включают гидроксид лития, гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид рубидия и гидроксид цезия.

Гидроксид металла: Гидроксиды металлов включают широкий спектр соединений, таких как гидроксид алюминия, гидроксид железа, гидроксид магния и т. д.

Заключение

Щелочные химические элементы относятся к элементам 1 группы. Их называют щелочными, потому что соединения, которые они образуют, являются основными. Металлы — это химические элементы, которые могут удалять электроны с образованием катионов. К металлам относятся элементы группы 1, группы 2, элементы блока d, элементы блока f и несколько элементов блока p.Основное различие между гидроксидами щелочных металлов и гидроксидами металлов заключается в том, что гидроксиды щелочных металлов в основном состоят из катионов металлов, образованных из элементов группы 1, тогда как гидроксиды металлов состоят из катионов металлов, образованных из любого металлического элемента.

Артикул:

1. «Гидроксид». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 20 июля 1998 г., доступно здесь.
2. «Гидроксид щелочного металла». Википедия, Фонд Викимедиа, 4 июля 2017 г., доступно здесь.
3. «Гидроксид металла.Википедия, Фонд Викимедиа, 10 ноября 2017 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Гидроксид натрия» Walkerma — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2. «Гидроксид кобальта (II) (2)» Chemicalinterest — собственная работа (общественное достояние) через Commons Wikimedia

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Закономерности изменения коллоидно-химических свойств гидрозолей кремнезема в присутствии гидроксидов щелочных металлов

  • Шабанова Н.А., Саркисов П.Д. Основы золь-гель технологии нанодисперсного кремнезема . М.: Академкнига, 2004.

    Google ученый

  • Сорбенты на основе силикагеля в радиохимии , Ласкорин Б.Н. Ред.), М.: Атомиздат, 1977.

    Google ученый

  • Шабанова Н.А., Молодчикова С.И., Фролов Ю.Г., Коллоид. ж. , 1985, том. 47, нет. 1, стр. 215–218.

    КАС Google ученый

  • Laven, J. и Stein, H.N., J. Colloid Interface Sci. , 2001, том. 238, нет. 1, стр. 8–15.

    Артикул КАС Google ученый

  • Космульский М., J. Коллоидный интерфейс Sci. , 2001, том. 242, нет. 1, с. 277.

    Артикул КАС Google ученый

  • Шабанова Н.А., Айтжанова О.Г., Спорыхина В.И., Романова Н.Н., Коллоидн. ж. , 1998, том.60, нет. 5, стр. 705–708.

    Google ученый

  • Шабанова Н.А., Айтжанова О.Г., Коллоидн. ж. , 1999, том. 61, нет. 4, стр. 567–571.

    Google ученый

  • Химические свойства щелочных металлов — Группа 1 — Щелочные металлы — Edexcel — GCSE Combined Science Revision — Edexcel

    Все атомы элементов группы 1 имеют один электрон на внешней оболочке.Это означает, что все щелочные металлы имеют схожие химические свойства.

    Реакции с водой

    Натрий + вода → гидроксид натрия + водород

    2Na(тв) + 2H 2 O(ж) → 2NaOH(вод) + H 2 (г)

    Гидроксид натрия является щелочью. Это основание, которое растворяется в воде с образованием щелочного раствора. Это решение:

    Также производится газообразный водород.В случае очень реакционноспособных металлов, таких как калий, энергия реакции заставляет водород сгорать в ходе реакции.

    Напишите уравнение и уравнение реакции калия с водой.

    Выявить ответ

    Калий + вода → гидроксид калия + водород

    2K(s) + 2H 2 O(l) → 2KOH(aq) + H 2 (g) реакция 9 27

    В таблице приведены наблюдения при добавлении в воду лития, натрия и калия.Обратите внимание, что реакционная способность этих металлов увеличивается по группе. Эта закономерность наблюдается для всех реакций элементов группы 1. Например, реакция цезия с хлором протекает более бурно, чем реакция калия с хлором.

    Элемент
    Элемент Наблюдения
    Литий, Li Fizzes Steetily, медленно становится меньше, пока не исчезнет
    натрий, Na тает с образованием мяча, быстро, быстро становится меньшим до исчезновения
    Калий, К Быстро плавится, образуя шар, бурно горит с искрами и сиреневым пламенем, быстро исчезает, часто с небольшим взрывом

    Рубидий стоит ниже калия в группе 1.Предскажите, что получится, если в воду добавить рубидий.

    Рубидий должен плавиться очень быстро. Он должен гореть очень сильно и почти мгновенно исчезать со взрывом.

    Объяснение тенденции

    Когда элемент группы 1 принимает участие в реакции, его атомы теряют свой внешний электрон и образуют положительно заряженные ионы, называемые катионами. Чем легче образуются эти катионы, тем более реакционноспособен металл.

    Реакционная способность элементов группы 1 увеличивается по мере продвижения вниз по группе, потому что:

      атомы становятся больше
    • внешний электрон удаляется от ядра
    • сила притяжения между ядром и внешним электроном уменьшается
    • внешний электрон теряется легче

    Периодическая таблица, содержащая все известные элементы, сгруппированные по периодам

    Гидроксид алюминия | AMERICAN ELEMENTS®


    РАЗДЕЛ 1.ИДЕНТИФИКАЦИЯ

    Наименование продукта: Гидроксид алюминия

    Номер продукта: Все применимые коды продуктов American Elements, например. АЛ-ОН-02 , АЛ-ОН-025 , АЛ-ОН-03 , АЛ-ОН-035 , АЛ-ОН-04 , AL-OH-05

    Номер CAS: 21645-51-2

    Соответствующие установленные области применения вещества: Научные исследования и разработки

    Сведения о поставщике: 1 American Elements
    1 Анхелес, Калифорния


    Тел. : +1 310-208-0551
    Факс: +1 310-208-0351

    Телефон службы экстренной помощи:
    Внутренний, Северная Америка: +1 800-424-9300
    Международный: +1 703-527-3887


    РАЗДЕЛ 2.ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОПАСНОСТИ

    Классификация вещества или смеси
    Классификация в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
    GHS07
    Skin Irrit. 2 ч415 Вызывает раздражение кожи.
    Раздражение глаз. 2A h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
    STOT SE 3 h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей.
    Классификация согласно Директиве 67/548/ЕЭС или Директиве 1999/45/ЕС
    Xi; Раздражающее средство
    R36/37/38: Раздражает глаза, органы дыхания и кожу.
    Информация об особых опасностях для человека и окружающей среды:
    Н/Д
    Опасности, не классифицированные иначе
    Данные отсутствуют
    Элементы маркировки
    Маркировка в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1272/2008
    Вещество классифицируется и маркируется в соответствии с регламентом CLP .
    Пиктограммы, обозначающие опасности

    GHS07
    Сигнальное слово: Осторожно
    Указания на опасность
    h415 Вызывает раздражение кожи.
    h419 Вызывает серьезное раздражение глаз.
    h435 Может вызывать раздражение дыхательных путей.
    Меры предосторожности
    P261 Избегать вдыхания пыли/дыма/газа/тумана/паров/аэрозолей.
    P280 Пользоваться защитными перчатками/защитной одеждой/средствами защиты глаз/лица.
    P305+P351+P338 ПРИ ПОПАДАНИИ В ГЛАЗА: Осторожно промыть глаза водой в течение нескольких минут. Снимите контактные линзы, если они есть и это легко сделать.Продолжайте полоскать.
    P304+P340 ПРИ ВДЫХАНИИ: Вынести пострадавшего на свежий воздух и обеспечить комфорт для дыхания.
    P405 Магазин заперт.
    P501 Утилизируйте содержимое/контейнер в соответствии с местными/региональными/национальными/международными нормами.
    Классификация WHMIS
    D2B – Токсичный материал, вызывающий другие токсические эффекты опасности
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT: н/д
    vPvB: н/д


    РАЗДЕЛ 3.

    СОСТАВ/ИНФОРМАЦИЯ О КОМПОНЕНТАХ

    Вещества
    Номер CAS / Название вещества:
    21645-51-2 Гидроксид алюминия
    Идентификационный номер(а):
    Номер ЕС: 244-492-7


    7EA SUST A 90 RESID 4.

    Описание мер первой помощи
    При вдыхании:
    Обеспечить пострадавшего свежим воздухом. Если не дышит, сделайте искусственное дыхание. Держите пациента в тепле.
    Немедленно обратитесь к врачу.
    При попадании на кожу:
    Немедленно промыть водой с мылом; тщательно промыть.
    Немедленно обратитесь к врачу.
    При попадании в глаза:
    Промыть открытые глаза в течение нескольких минут под проточной водой. Проконсультируйтесь с врачом.
    При проглатывании:
    Обратиться за медицинской помощью.
    Информация для врача
    Наиболее важные симптомы и последствия, как немедленные, так и замедленные
    Нет данных
    Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 5.

    МЕРЫ ПОЖАРОТУШЕНИЯ

    Средства пожаротушения
    Подходящие огнетушащие вещества
    Продукт негорючий.Используйте меры пожаротушения, подходящие для окружающего огня.
    Особые опасности, исходящие от вещества или смеси
    Если этот продукт вовлечен в пожар, могут быть выделены следующие вещества:
    Пар оксида металла
    Рекомендации для пожарных
    Защитное снаряжение:
    Надеть автономный респиратор.
    Носите полностью защитный непроницаемый костюм.


    РАЗДЕЛ 6. МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ

    Меры предосторожности для персонала, защитное снаряжение и чрезвычайные меры
    Использовать средства индивидуальной защиты.Держите незащищенных людей подальше.
    Обеспечьте достаточную вентиляцию.
    Меры предосторожности по охране окружающей среды:
    Не допускайте попадания материала в окружающую среду без официального разрешения.
    Не допускайте попадания продукта в канализацию, канализационные системы или другие водотоки.
    Не допускайте проникновения материала в землю или почву.
    Методы и материалы для локализации и очистки:
    Обеспечьте достаточную вентиляцию.
    Предотвращение вторичных опасностей:
    Никаких специальных мер не требуется.
    Ссылка на другие разделы
    См. Раздел 7 для информации о безопасном обращении
    См. Раздел 8 для информации о средствах индивидуальной защиты.
    Информацию об утилизации см. в Разделе 13.


    РАЗДЕЛ 7. ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ

    Обращение
    Меры предосторожности для безопасного обращения
    Держите контейнер плотно закрытым.
    Хранить в прохладном, сухом месте в плотно закрытой таре.
    Обеспечьте хорошую вентиляцию на рабочем месте.
    Информация о защите от взрывов и пожаров:
    Продукт не воспламеняется
    Условия безопасного хранения, включая любые несовместимости
    Требования, предъявляемые к складским помещениям и емкостям:
    Особых требований нет.
    Информация о хранении в одном общем хранилище:
    Хранить вдали от прочных оснований.
    Дополнительная информация об условиях хранения:
    Хранить контейнер плотно закрытым.
    Хранить в прохладном, сухом месте в хорошо закрытых контейнерах.
    Конкретное конечное применение
    Данные отсутствуют


    РАЗДЕЛ 8. КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ

    Дополнительная информация о конструкции технических систем: не менее 100 футов в минуту.
    Параметры контроля
    Компоненты с предельными значениями, требующими контроля на рабочем месте:
    21645-51-2 Гидроксид алюминия (100,0%)
    ПДК (США) Длительное значение: 2 мг/м 3 как Al
    ПДК (США) ) Долговременное значение: 1* мг/м 3 в виде Al;*в виде вдыхаемой фракции
    EL (Канада) Долговременное значение: 10 мг/м 3
    Дополнительная информация: Нет данных
    Средства контроля воздействия
    Средства индивидуальной защиты оборудование
    Соблюдайте стандартные меры защиты и гигиены при обращении с химическими веществами.
    Хранить вдали от пищевых продуктов, напитков и кормов.
    Немедленно снимите всю испачканную и зараженную одежду.
    Мыть руки перед перерывами и по окончании работы.
    Избегать контакта с глазами и кожей.
    Поддерживайте эргономически подходящую рабочую среду.
    Дыхательное оборудование:
    Используйте подходящий респиратор при наличии высоких концентраций.
    Защита рук:
    Непроницаемые перчатки
    Проверяйте перчатки перед использованием.
    Пригодность перчаток должна определяться как материалом, так и качеством, последнее из которых может варьироваться в зависимости от производителя.
    Время проникновения материала перчаток (в минутах): Данные отсутствуют
    Защита глаз: Защитные очки
    Защита тела: Защитная рабочая одежда.


    РАЗДЕЛ 9. ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

    Информация об основных физико-химических свойствах
    Внешний вид:
    Форма: Порошок
    Цвет: Белый
    Запах: Нет данных
    Порог запаха: Нет данных.
    pH: неприменимо
    Точка плавления/диапазон плавления: данные отсутствуют
    Точка кипения/диапазон температур кипения: данные отсутствуют
    Температура сублимации/начало: данные отсутствуют
    Воспламеняемость (твердое вещество, газ): данные отсутствуют.
    Температура воспламенения: Данные отсутствуют
    Температура разложения: Данные отсутствуют
    Самовоспламенение: Данные отсутствуют.
    Опасность взрыва: данные отсутствуют.
    Пределы взрываемости:
    Нижний: Нет данных
    Верхний: Нет данных
    Давление паров: Нет данных
    Плотность: Нет данных
    Относительная плотность: Нет данных.
    Плотность паров: N/A
    Скорость испарения: N/A
    Растворимость в воде (H 2 O): Нет данных
    Коэффициент распределения (н-октанол/вода): Нет данных.
    Вязкость:
    Динамическая: Н/Д
    Кинематика: Н/Д
    Другая информация
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 10. СТАБИЛЬНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

    Реактивность
    Нет данных
    Химическая стабильность
    Стабилен при рекомендуемых условиях хранения
    Термическое разложение / условия, которых следует избегать:
    Разложение не происходит, если используется и хранится в соответствии со спецификациями.
    Возможность опасных реакций
    Опасные реакции не известны
    Условия, которых следует избегать
    Нет данных
    Несовместимые материалы:
    Основания
    Опасные продукты разложения:
    Дым оксидов металловТОКСИКОЛОГИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Информация о токсикологическом воздействии
    Острая токсичность:
    Реестр токсического воздействия химических веществ (RTECS) содержит данные об острой токсичности для компонентов этого продукта.
    Значения LD/LC50, важные для классификации: Нет данных
    Раздражение или коррозия кожи: Вызывает раздражение кожи.
    Раздражение или коррозия глаз: Вызывает серьезное повреждение глаз.
    Сенсибилизация: Сенсибилизирующие эффекты неизвестны.
    Мутагенность зародышевых клеток: Эффекты неизвестны.
    Канцерогенность:
    Данные по классификации канцерогенных свойств этого материала от EPA, IARC, NTP, OSHA или ACGIH отсутствуют.
    Репродуктивная токсичность: Эффекты неизвестны.
    Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — многократное воздействие: Эффекты неизвестны.
    Специфическая токсичность для системы органов-мишеней — однократное воздействие: Может вызывать раздражение дыхательных путей.
    Опасность при вдыхании: Эффекты неизвестны.
    От подострой до хронической токсичности:
    Реестр токсических эффектов химических веществ (RTECS) содержит данные о токсичности при многократном приеме этого вещества.
    Дополнительная токсикологическая информация:
    Насколько нам известно, острая и хроническая токсичность этого вещества полностью не известна.


    Раздел 12. Экологическая информация

    Токсичность
    Водная токсичность:
    Нет данных, доступных:
    Настойчивость и деградальность
    Нет данных Нет данных
    Биоаккумулятивный потенциал
    Нет данных Доступны
    Мобильность в почве
    Нет доступных данных
    Дополнительная экологическая информация:
    Не допускать выброс материала в окружающую среду без официального разрешения.
    Не допускайте попадания неразбавленного продукта или больших количеств в грунтовые воды, водотоки или канализационные системы.
    Избегайте попадания в окружающую среду.
    Результаты оценки PBT и vPvB
    PBT: н/д
    vPvB: н/д
    Другие неблагоприятные воздействия
    Нет данных


    РАЗДЕЛ 13. СООБРАЖЕНИЯ ПО УТИЛИЗАЦИИ

    Методы обработки отходов
    Рекомендация
    См. официальные правила
    Рекомендацию
    .
    Неочищенная упаковка:
    Рекомендация:
    Утилизация должна производиться в соответствии с официальными правилами.


    РАЗДЕЛ 14. ИНФОРМАЦИЯ О ТРАНСПОРТИРОВКЕ

    Номер ООН
    DOT, ADN, IMDG, IATA
    N/A
    Надлежащее отгрузочное наименование ООН
    DOT, ADN, IMDG, IATA
    N/A
    Транспортный класс опасности 061 90 DOT, ADR, ADN, IMDG, IATA
    Class
    N/A
    Группа упаковки
    DOT, IMDG, IATA
    N/A
    Опасности для окружающей среды:
    N/A
    Особые меры предосторожности для пользователя
    N/A
    к Приложению II к MARPOL73/78 и IBC Code
    N/A
    Транспорт/Дополнительная информация:
    DOT
    Морской загрязнитель (DOT):


    РАЗДЕЛ 15.

    НОРМАТИВНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Правила/законодательные акты по безопасности, охране здоровья и окружающей среды, относящиеся к данному веществу или смеси
    Национальные правила
    Все компоненты этого продукта перечислены в Реестре химических веществ Агентства по охране окружающей среды США.
    Все компоненты этого продукта перечислены в Канадском перечне веществ для внутреннего потребления (DSL).
    Раздел 313 SARA (списки конкретных токсичных химических веществ)
    Вещество не указано.
    California Proposition 65
    Proposition 65 — Химические вещества, вызывающие рак
    Вещество не указано.
    Prop 65 — Токсичность для развития
    Вещество не указано.
    Prop 65 — Токсичность для развития у женщин
    Вещество не указано.
    Prop 65 — Токсичность для развития, мужчины
    Вещество не указано.
    Информация об ограничении использования:
    Только для использования технически квалифицированными лицами.
    Другие правила, ограничения и запретительные положения
    Вещество, вызывающее особую озабоченность (SVHC) в соответствии с Регламентом REACH (ЕС) № 1907/2006.
    Вещество не указано.
    Необходимо соблюдать условия ограничений согласно Статье 67 и Приложению XVII Регламента (ЕС) № 1907/2006 (REACH) для производства, размещения на рынке и использования.
    Вещество не указано.
    Приложение XIV Регламента REACH (требуется разрешение на использование)
    Вещество не указано.
    REACH — Предварительно зарегистрированные вещества
    Вещество указано.
    Оценка химической безопасности:
    Оценка химической безопасности не проводилась.


    РАЗДЕЛ 16.ПРОЧАЯ ИНФОРМАЦИЯ

    Паспорт безопасности в соответствии с Регламентом (ЕС) № 1907/2006 (REACH). Приведенная выше информация считается верной, но не претендует на полноту и должна использоваться только в качестве руководства. Информация в этом документе основана на современном уровне наших знаний и применима к продукту с учетом соответствующих мер предосторожности. Это не является гарантией свойств продукта. American Elements не несет ответственности за любой ущерб, возникший в результате обращения или контакта с вышеуказанным продуктом.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.