Химия как определить валентность: Валентность химических элементов – как определить, таблица валентности (8 класс)

Содержание

Как определяется валентность химических элементов. Валентность. Определение валентности. Элементы с постоянной валентностью

Атомы химических элементов могут образовывать различное число связей. Эта способность имеет специальное название – валентность. Давайте разберемся, как определить валентность по таблице Менделеева, узнаем, в чем заключается ее отличие от степени окисления, увидим закономерности, характерные для , углерода, фосфора, цинка, научимся находить валентность химических элементов.

Вконтакте

Основные сведения

Валентность – это возможность атомов различных химических элементов образовывать связи между собой. Другими словами можно сказать, что это способность атома присоединить к себе определенное количество других атомов.

Важно! Это не всегда постоянное число для одного и того же элемента. В разных соединениях элемент может обладать различными значениями.

Определение по таблице Д.

И. Менделеева

Для определения этой способности атома по необходимо знать, что такое группы и подгруппы периодической таблицы .

Это вертикальные столбцы, которые делят все элементы по определенному признаку. В зависимости от признака, выделяют подразделения элементов.

Этими столбцами элементы делятся на тяжелые и легкие элементы, а также подгруппы — галогены, инертные газы и тому подобное.

Итак, для определения способности элемента образовывать связи нужно руководствоваться двумя правилами:

  • Высшая валентность элемента равна номеру его группы.
  • Низшая валентность находится как разница между числом 8 и номером группы, в которой расположен данный элемент.

Например, фосфор проявляет высшую валентность V – P 2 O 5 и низшую (8-5)=3– PF 3 .

Стоит также отметить несколько основных характеристик и особенностей при определении этого показателя:

  • Валентность водорода всегда I – H 2 O, HNO 3 , H 3 PO 4 .
  • Валентность всегда равна II – CO 2 , SO 3 .
  • У металлов, которые расположены в главной подгруппе, этот показатель всегда равен номеру группы – Al 2 O 3 , NaOH, KH.
  • Для неметаллов чаще всего проявляются только две валентности – высшая и низшая.

Также существуют элементы, у которых может быть 3 или 4 разных значений этого показателя. К ним относятся хлор, бор, йод, хром, сера и другие. Например, хлор обладает валентностью I, III, V, VII – HCl, ClF 3 ,ClF 5 ,HClO 4 соответственно.

Определение по формуле

Для определения по формуле можно воспользоваться несколькими правилами:

  1. Если известна валентность (V) одного из элементов в двойном соединении: допустим, есть соединение углерода и кислорода СО 2 , при этом мы знаем, что валентность кислорода всегда равна II, тогда можем воспользоваться таким правилом: произведение числа атомов на его V одного элемента должно равняться произведению числа атомов другого элемента на его V. Таким образом, валентность можно найти так – 2×2 (в молекуле 2 атома кислорода с V= 2), то есть
    валентность углерода равняется 4
    . Рассмотрим еще несколько примеров: P 2 O 5 – тут валентность фосфора = (5*2)/2 = 5. HCl – валентность хлора будет равна I, так как в этой молекуле 1 атом водорода, и V= 1.
  2. Если известна валентность нескольких элементов, которые составляют группу: в молекуле гидроксида натрия NaOH валентность кислорода равняется II, а валентность водорода – I, таким образом группа -OH обладает одной свободной валентностью, так как кислород присоединил только один атом водорода и еще одна связь свободна. К ней и присоединится натрий. Можно сделать вывод, что натрий – одновалентный элемент.

Разница между степенью окисления и валентностью

Очень важно понимать принципиальную разницу между этими понятиями. Степень окисления – это условный электрический заряд , которым обладает ядро атома, в то время как валентность – это количество связей, которые может установить ядро элемента.

Рассмотрим подробнее, что такое степень окисления. Согласно современной теории о строении атома, ядро элемента состоит из положительно заряженных протонов и нейтронов без заряда, а вокруг него находятся электроны с отрицательным зарядом, которые уравновешивают заряд ядра и делают элемент электрически нейтральным.

В случае, если атом устанавливает связь с другим элементом, он отдает или принимает электроны , то есть выходит из состоянии баланса и начинает обладать электрическим зарядом. При этом если атом отдает электрон, он становится положительно заряженным, а если принимает – отрицательным.

Внимание! В соединении хлора и водорода HCl водород отдает один электрон и приобретает заряд +1, а хлор принимает электрон и становится отрицательным -1. В сложных соединениях, HNO 3 и H 2 SO 4 , степени окисления будут такими – H +1 N +5 O 3 -2 и H 2 +1 S +6 O 4 -2 .

Сравнивая два этих определения, можно сделать вывод, что валентность и степень окисления часто совпадают: валентность водорода +1 и валентность I, степень окисления кислорода -2 и V II, но очень важно помнить, что это правило выполняется не всегда !

В органическом соединении углерода под названием формальдегид и формулой HCOH у углерода степень окисления 0, но он обладает V, равной 4. В перекиси водорода H 2 O 2 у кислорода степень окисления +1, но V остается равной 2. Поэтому не следует отождествлять два этих понятия, так как в ряде случаев это может привести к ошибке.

Валентности распространенных элементов

Водород

Один из самых распространенных элементов во вселенной, встречается во многих соединениях и всегда обладает V=1 . Это связано со строением его внешней электронной орбитали, на которой у водорода находится 1 электрон.

На первом уровне может находиться не более двух электронов одновременно, таким образом, водород может либо отдать свой электрон и образовать связь (электронная оболочка останется пустой), либо принять 1 электрон, также образовав новую связь (электронная оболочка полностью заполнится).

Пример: H 2 O – 2 атома водорода с V=1 связаны с двухвалентным кислородом; HCl – одновалентные хлор и водород; HCN – синильная кислота, где водород также проявляет V, равную 1.

Таблица Дмитрия Ивановича Менделеева – это многофункциональный справочный материал, по которому дозволено узнать самые нужные данные о химических элементах. Самое основное – знать основные тезисы ее «чтения», то есть надобно уметь положительно пользоваться этим информационным материалом, что послужит красивым подспорьем для решения всяких задач по химии. Тем больше что таблица является разрешенной на всех видах контроля познаний, включая даже ЕГЭ.

Вам понадобится

  • Таблица Д.И.Менделеева, ручка, бумага

Инструкция

1. Таблица представляет собой конструкцию, в которой расположены химические элементы по своим тезисам и законам. То есть, дозволено сказать, что таблица – это многоэтажный «дом», в котором «живут» химические элементы, причем всякий их них имеет свою собственную квартиру под определенным номером. По горизонтали располагаются «этажи» — периоды, которые могут быть малые и огромные. Если период состоит из 2-х рядов (что указано сбоку нумерацией), то такой период именуется огромным. Если он имеет только один ряд, то именуется малым.

2. Также таблица поделена на «подъезды» — группы, которых каждого восемь. Как в любом подъезде квартиры находятся слева и справа, так и тут химические элементы располагаются по такому же тезису. Только в данном варианте их размещение неравномерно – с одной стороны огромнее элементов и тогда говорят о основной группе, с иной — поменьше и это свидетельствует о том, что группа побочная.

3. Валентность – это способность элементов образовывать химические связи. Существует валентность непрерывная, которая не меняется и переменная, имеющая разное значение в зависимости от того, в состав какого вещества входит элемент. При определении валентности по таблице Менделеева нужно обратить внимание на такие колляции: № группы элементы и ее тип (то есть основная либо побочная группа). Непрерывная валентность в этом случае определяется по номеру группы основной подгруппы. Дабы узнать значение переменной валентности (если таковая есть, причем, традиционно у неметаллов), то необходимо из 8 (каждого 8 групп – отсель такая цифра) вычесть № группы, в которой располагается элемент.

4. Пример № 1. Если посмотреть на элементы первой группы основной подгруппы (щелочные металлы), то дозволено сделать итог, что все они имеют валентность, равную I (Li, Na, К, Rb, Cs, Fr).

5. Пример № 2. Элементы 2-й группы основной подгруппы (щелочно-земельные металлы) соответственно имеют валентность II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

6. Пример № 3. Если говорить о неметаллах, то скажем, Р (фосфор) находится в V группе основной подгруппы. Отсель его валентность будет равна V. Помимо этого фосфор имеет еще одно значение валентности, и для ее определения нужно исполнить действие 8 — № элемента. Значит, 8 – 5 (номер группы фосфора) = 3. Следственно, вторая валентность фосфора равна III.

7. Пример № 4. Галогены находятся в VII группе основной подгруппы. Значит, их валентность будет равна VII. Впрочем рассматривая, что это неметаллы, то надобно произвести арифметическое действие: 8 – 7 (№ группы элемента) = 1. Следственно, иная валентность галогенов равна I.

8. Для элементов побочных подгрупп (а к ним относятся только металлы) валентность необходимо запоминать, тем больше что в большинстве случае она равна I, II, реже III. Также придется заучить валентности химических элементов, которые имеют больше 2-х значений.

Со школы либо даже прежде весь знает, всё вокруг, включая и нас самих, состоит их атомов – наименьших и неделимых частиц. Вследствие способности атомов соединяться друг с ином, разнообразие нашего мира громадно. Способность эта атомов химического элемента образовывать связи с другими атомами называют валентностью элемента .

Инструкция

1. Представление валентности вошло в химию в девятнадцатом веке, тогда за её единицу была принята валентность атома водорода. Валентность иного элемента может быть определена как число атомов водорода, которое присоединяет к себе один атом иного вещества. Подобно валентности по водороду определяется валентность по кислороду, которая, как водится, равна двум и, значит, дозволяет определить валентность других элементов в соединениях с кислородом несложными арифметическими действиями.

Валентность элемента по кислороду равняется удвоенному числу атомов кислорода, которое может присоединить один атом данного элемента .

2. Для определения валентности элемента дозволено воспользоваться и формулой. Вестимо, что существует определенное соотношение между валентностью элемента , его равнозначной массой и молярной массой его атомов. Связь между этими качествами выражается формулой: Валентность = Молярная масса атомов/Эквивалентная масса. Потому что равнозначная масса – это то число, которое нужно для замещения одного моля водорода либо для реакции с одним молем водорода, то чем огромнее молярная масса в сопоставлении с массой равнозначной, тем большее число атомов водорода может заместить либо присоединить к себе атом элемента , а значит тем выше валентность.

3. Связь между химическими элемента ми имеет разную природу. Это может быть ковалентная связь, ионная, металлическая. Для образования связи атому нужно иметь: электрический заряд, неспаренный валентный электрон, свободную валентную орбиталь либо неподеленную пару валентных электронов. Совместно эти особенности определяют валентное состояние и валентные способности атома.

4. Зная число электронов атома, которое равно порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов, руководствуясь тезисами наименьшей энергии,тезисом Паули и правилом Хунда дозволено возвести электронную конфигурацию атома. Эти построения дозволят проанализировать валентные вероятности атома. Во всех случаях, в первую очередь реализуются вероятности образовывать связи за счет наличия неспаренных валентных электронов, добавочные валентные способности, такие как свободная орбиталь либо неподеленная пара валентных электронов, могут остаться нереализованными, если на это неудовлетворительно энергии.И каждого вышесказанного дозволено сделать итог, что проще каждого определить валентность атома в каком-нибудь соединении, и значительно труднее узнать валентные способности атомов. Однако практика сделает простым и это.

Видео по теме

Валентность химического элемента — это способность атома присоединять либо замещать определенное число других атомов либо ядерных групп с образованием химической связи. Необходимо помнить, что некоторые атомы одного и того же химического элемента могут иметь различную валентность в различных соединениях.

Вам понадобится

  • таблица Менделеева

Инструкция

1. Водород и кислород принято считать одновалентным и двухвалентным элементами соответственно. Мерой валентности является число атомов водорода либо кислорода, которые элемент присоединяет для образования гидрида либо оксида.Пускай X — элемент, валентность которого необходимо определить. Тогда XHn — гидрид этого элемента, а XmOn — его оксид.Пример: формула аммиака — Nh4, тут у азота валентность 3. Натрий одновалентен в соединении Na2O.

2. Для определения валентности элемента необходимо умножить число атомов водорода либо кислорода в соединении на валентность водорода и кислорода соответственно, а после этого поделить на число атомов химического элемента, валентность которого находится.

3. Валентность элемента может быть определена и по иным атомам с вестимой валентностью. В разных соединениях атомы одного и того же элемента могут проявлять разные валентности. Скажем, сера двухвалентна в соединениях h3S и CuS, четырехвалентна в соединениях SO2 и SF4, шестивалентна в соединениях SO3 и SF6.

4. Максимальную валентность элемента считают равной числу электронов во внешней электронной оболочке атома. Максимальная валентность элементов одной и той же группы периодической системы обыкновенно соответствует ее порядковому номеру. К примеру, максимальная валентность атома углерода С должна быть равной 4.

Видео по теме

Для школьников постижение таблицы Менделеева — ужасный сон. Даже тридцать шесть элементов, которые обыкновенно задают преподаватели, оборачиваются часами утомительной зубрежки и головной болью. Многие даже не верят, что выучить таблицу Менделеева реально. Но использование мнемотехники способно гораздо облегчить жизнь школярам.

Инструкция

1. Разобраться в теории и предпочесть необходимую техникуПравила, облегчающие запоминание материала, именуются мнемоническими. Основная их хитрость — создание ассоциативных связей, когда абстрактная информация упаковывается в яркую картинку, звук либо даже запах. Существует несколько мнемонических техник. Скажем, дозволено написать рассказ из элементов запоминаемой информации, поискать созвучные слова (рубидий — рубильник, цезий — Юлий Цезарь), включить пространственное воображение либо легко зарифмовать элементы периодической таблицы Менделеева.

2. Баллада об азотеРифмовать элементы периодической таблицы Менделеева отличнее со смыслом, по определенным знакам: по валентности, скажем. Так, щелочные металлы рифмуются дюже легко и звучат, как песенка: «Литий, калий, натрий, рубидий, цезий франций». «Магний, кальций, цинк и барий — их валентность равна паре» — неувядающая классика школьного фольклора. На ту же тему: «Натрий, калий, серебро — одновалентное добродушно» и «Натрий, калий и аргентум — навечно одновалентны». Созидание в различие от зубрежки, которой хватает максимум на пару дней, стимулирует долговременную память. А значит, огромнее сказок про алюминий, стихов про азот и песен о валентности — и запоминание пойдет как по маслу.

3. Кислотный триллерДля упрощения запоминания придумывается история, в которой элементы таблицы Менделеева превращаются в героев, детали пейзажа либо сюжетные элементы. Вот, скажем, каждым знаменитый текст: «Азиат (Азот) стал лить (Литий) воду (Водород)в сосновый Бор (Бор). Но Не он (Неон) был нам надобен, а Магнолия (Магний)». Его дозволено дополнить историей о феррари (сталь — феррум), в которой ехал тайный шпион «Хлор нуль семнадцать» (17 — порядковый номер хлора), дабы поймать маньяка Арсения (мышьяк — арсеникум), у которого было 33 зуба (33 — порядковый номер мышьяка), но внезапно что-то кислое попало ему в рот (кислород), это было восемь отравленных пуль (8 — порядковый номер кислорода)… Продолжать дозволено до бесконечности. Кстати, роман, написанный по мотивам таблицы Менделеева, дозволено пристроить учительнице литературы в качестве экспериментального текста. Ей наверно понравится.

4. Возвести замок памятиЭто одно из наименований достаточно результативной техники запоминания, когда включается пространственное мышление. Секрет ее в том, что все мы можем без труда описать свою комнату либо путь от дома до магазина, школы, института. Для того, дабы запомнить последовательность элементов необходимо поместить их по дороге (либо в комнате), причем представить всякий элемент дюже ясно, зримо, ощутимо. Вот водород — худосочный блондин с вытянутым лицом. Работяга, тот, что кладет плитку — кремний. Группа дворян в драгоценный машине — инертные газы. И, безусловно, продавец воздушных шариков — гелий.

Обратите внимание!
Не необходимо принуждать себя запоминать информацию на карточках. Самое лучшее связать весь элемент с некоторым блестящим образом. Кремний — с Кремниевой долиной. Литий — с литиевыми батарейками в мобильном телефоне. Вариантов может быть уйма. Но комбинация визуального образа, механического запоминания, тактильного ощущения от шероховатой либо, напротив, гладкой глянцевой карточки, поможет без труда поднять самые мельчайшие детали из недр памяти.

Полезный совет
Дозволено нарисовать такие же карточки с информацией об элементах, как были в свое время у Менделеева, но только дополнить их нынешней информацией: числом электронов на внешнем ярусе, скажем. Все, что надобно, это раскладывать их перед сном.

Химия для всякого школьника начинается с таблицы Менделеева и фундаментальных законов. И теснее только потом, уяснив для себя, что же постигает эта трудная наука, дозволено приступать к составлению химических формул. Для грамотной записи соединения необходимо знать валентность атомов, составляющих его.

Инструкция

1. Валентность – способность одних атомов удерживать вблизи себя определенное число других и выражается она числом удерживаемых атомов. То есть, чем мощней элемент, тем огромнее у него валентность .

2. Для примера дозволено применять два вещества – HCl и h3O. Это классно знаменитые каждом соляная кислота и вода. В первом веществе содержится один атом водорода (H) и один атом хлора (Cl). Это говорит о том, в данном соединении они образуют одну связь, то есть удерживают вблизи себя один атом. Следственно, валентность и одного, и иного равна 1. Так же легко определить валентность элементов, составляющих молекулу воды. Она содержит два атома водорода и один атом кислорода. Следственно, атом кислорода образовал две связи для присоединения 2-х водородов, а они, в свою очередь, по одной связи. Значит, валентность кислорода равна 2, а водорода – 1.

3. Но изредка доводится сталкиваться с вещества ми больше трудными по строению и свойствам составляющих их атомов. Существует два типа элементов: с непрерывной (кислород, водород и др.) и непостоянной валентность ю. У атомов второго типа это число зависит от соединения, в состав которого они входят. В качестве примера дозволено привести серу (S). Она может иметь валентности 2, 4, 6 и изредка даже 8. Определить способность таких элементов, как сера, держать вокруг себя другие атомы, немножко труднее. Для этого нужно знать свойства других составляющих вещества .

4. Запомните правило: произведение числа атомов на валентность одного элемента в соединении должна совпадать с таким же произведением для иного элемента. Это дозволено проверить опять обратившись к молекуле воды (h3O):2 (число водорода) * 1 (его валентность ) = 21 (число кислорода) * 2 (его валентность ) = 22 = 2 – значит все определено правильно.

5. Сейчас проверьте данный алгорифм на больше трудном веществе, скажем, N2O5 – оксиде азота. Ранее указывалось, что кислород имеет непрерывную валентность 2, следственно дозволено составить уравнение:2 (валентность кислорода) * 5 (его число) = Х (неведомая валентность азота) * 2 (его число)Путем несложных арифметических вычислений дозволено определить, что валентность азота в составе данного соединения равна 5.

Валентность — это способность химических элементов держать определенное число атомов других элементов. В то же самое время, это число связей, образуемое данным атомом с другими атомами. Определить валентность довольно примитивно.

Инструкция

1. Возьмите на заметку, что обозначается показатель валентности римскими цифрами и ставится над знаком элемента.

2. Обратите внимание: если формула двухэлементного вещества написана верно, то,при умножении числа атомов всякого элемента на его валентность, у всех элементовдолжны получиться идентичные произведения.

3. Примите к сведению, что валентность атомов одних элементов непрерывна, а других — переменна, то есть, имеет качество меняться. Скажем, водород во всех соединениях одновалентен, от того что образует только одну связь. Кислород горазд образовывать две связи, являясь при этом двухвалентным. А вот у серы валентность может быть II, IV либо VI. Все зависит от элемента, с которым она соединяется. Таким образом, сера — элемент с переменной валентностью.

4. Подметьте, что в молекулах водородных соединений вычислить валентность дюже примитивно. Водород неизменно одновалентен, а данный показатель у связанного с ним элемента будет равняться числу атомов водорода в данной молекуле. К примеру, в Cah3 кальций будет двухвалентен.

5. Запомните основное правило определения валентности: произведение показателя валентности атома какого-нибудь элемента и числа его атомов в какой-нибудь молекуле неизменно равно произведению показателя валентности атома второго элемента и числа его атомов в данной молекуле.

6. Посмотрите на буквенную формулу, обозначающую это равенство: V1 x K1 = V2 x K2, где V — это валентность атомов элементов, а К — число атомов в молекуле. С ее подмогой легко определить показатель валентности всякого элемента, если вестимы остальные данные.

7. Разглядите пример с молекулой оксида серы SО2. Кислород во всех соединениях двухвалентен, следственно, подставляя значения в пропорцию: Vкислорода х Кислорода = Vсеры х Ксеры, получаем: 2 х 2 = Vсеры х 2. От сюда Vсеры = 4/2 = 2. Таким образом, валентность серы в данной молекуле равна 2.

Видео по теме

Открытие периодического закона и создание упорядоченной системы химических элементов Д.И. Менделеевым стали апогеем становления химии в XIX веке. Ученым был обобщен и классифицирован обширный материал умений о свойствах элементов.

Инструкция

1. В XIX веке не было никаких представлений о строении атома. Открытие Д.И. Менделеева являлось лишь обобщением опытных фактов, но их физический толк длинное время оставался непонятным. Когда возникли первые данные о строении ядра и разделении электронов в атомах, это дозволило взглянуть на периодический закон и систему элементов заново. Таблица Д.И. Менделеева дает вероятность наглядно проследить периодичность свойств элементов, встречающихся в природе.

2. Всякому элементу в таблице присвоен определенный порядковый номер (H — 1, Li — 2, Be — 3 и т.д.). Данный номер соответствует заряду ядра (числу протонов в ядре) и числу электронов, вращающихся вокруг ядра. Число протонов, таким образом, равно числу электронов, и это говорит о том, что в обыкновенных условиях атом электрически нейтрален.

3. Деление на семь периодов происходит по числу энергетических ярусов атома. Атомы первого периода имеют одноуровневую электронную оболочку, второго — двухуровневую, третьего — трехуровневую и т.д. При заполнении нового энергетического яруса начинается новейший период.

4. Первые элементы каждого периода характеризуются атомами, имеющими по одному электрону на внешнем ярусе, — это атомы щелочных металлов. Заканчиваются периоды атомами порядочных газов, имеющими всецело заполненный электронами внешний энергетический ярус: в первом периоде инертные газы имеют 2 электрона, в последующих — 8. Именно по причине схожего строения электронных оболочек группы элементов имеют сходные физико-химические свойства.

5. В таблице Д.И. Менделеева присутствует 8 основных подгрупп. Такое их число обусловлено максимально допустимым числом электронов на энергетическом ярусе.

6. Внизу периодической системы выделены лантаноиды и актиноиды в качестве независимых рядов.

7. С поддержкой таблицы Д.И. Менделеева дозволено пронаблюдать периодичность следующих свойств элементов: радиуса атома, объема атома; потенциала ионизации; силы сродства с электроном; электроотрицательности атома; степени окисления; физических свойств возможных соединений.

8. К примеру, радиусы атомов, если глядеть по периода, уменьшаются слева направо; растут сверху вниз, если глядеть по группы.

9. Отчетливо прослеживаемая периодичность расположения элементов в таблице Д.И. Менделеева осмысленно объясняется последовательным нравом заполнения электронами энергетических ярусов.

Периодический закон, являющийся основой нынешней химии и поясняющий обоснованности метаморфозы свойств химических элементов, был открыт Д.И. Менделеевым в 1869 году. Физический толк этого закона вскрывается при постижении трудного строения атома.


В XIX веке считалось, что ядерная масса является основной колляцией элемента, следственно для систематизации веществ применяли именно ее. Теперь атомы определяют и идентифицируют по величине заряда их ядра (числу протонов и порядковому номеру в таблице Менделеева). Однако, ядерная масса элементов за некоторыми исключениями (скажем, ядерная масса калия поменьше ядерной массы аргона) возрастает соизмеримо их заряду ядра.При увеличении ядерной массы отслеживается периодическое метаморфоза свойств элементов и их соединений. Это металличность и неметалличность атомов, ядерный радиус и объем, потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степени окисления, физические свойства соединений (температуры кипения, плавления, плотность), их основность, амфотерность либо кислотность.

Сколько элементов в нынешней таблице Менделеева

Таблица Менделеева графически выражает открытый им периодический закон. В нынешней периодической системе содержится 112 химических элементов (последние – Мейтнерий, Дармштадтий, Рентгений и Коперниций). По последним данным, открыты и следующие 8 элементов (до 120 включительно), но не все из них получили свои наименования, и эти элементы пока еще немного в каких печатных изданиях присутствуют. Всякий элемент занимает определенную клетку в периодической системе и имеет свой порядковый номер, соответствующий заряду ядра его атома.

Как построена периодическая система

Структура периодической системы представлена семью периодами, десятью рядами и восемью группами. Весь период начинается щелочным металлом и заканчивается порядочным газом. Исключения составляют 1-й период, начинающийся водородом, и седьмой незавершенный период.Периоды делятся на малые и огромные. Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й) состоят из одного горизонтального ряда, огромные (четвертый, пятый, шестой) – из 2-х горизонтальных рядов. Верхние ряды в огромных периодах именуются четными, нижние – нечетными.В шестом периоде таблицы позже лантана (порядковый номер 57) находятся 14 элементов, схожих по свойствам на лантан, – лантаноидов. Они вынесены в нижнюю часть таблицы отдельной строкой. То же самое относится и к актиноидам, расположенным позже актиния (с номером 89) и во многом повторяющим его свойства.Четные ряды крупных периодов (4, 6, 8, 10) заполнены только металлами. Элементы в группах проявляют идентичную высшую валентность в оксидах и других соединениях, и эта валентность соответствует номеру группы. Основные подгруппы вмещают в себя элементы мелких и крупных периодов, побочные – только крупных. Сверху вниз металлические свойства усиливаются, неметаллические – ослабевают. Все атомы побочных подгрупп – металлы.

Химический элемент селен относится к VI группе периодической системы Менделеева, он является халькогеном. Природный селен состоит из шести стабильных изотопов. Вестимо также 16 радиоактивных изотопов селена.

Инструкция

1. Селен считается дюже редким и рассеянным элементом, в биосфере он активно мигрирует, образуя больше 50 минералов. Самые знаменитые из них: берцелианит, науманнит, самородный селен и халькоменит.

2. Селен содержится в вулканической сере, галените, пирите, висмутине и других сульфидах. Его добывают из свинцовых, медных, никелевых и других руд, в которых он находится в рассеянном состоянии.

3. В тканях большинства живых существ содержится от 0,001 до 1 мг/кг селена, некоторые растения, морские организмы и грибы его концентрируют. Для ряда растений селен является нужным элементом. Надобность человека и звериных в селене составляет 50-100 мкг/кг пищи, данный элемент владеет антиоксидантными свойствами, влияет на уйма ферментативных реакций и повышает чувствительность сетчатки глаза к свету.

4. Селен может существовать в разных аллотропических модификациях: аморфной (стекловидный, порошкообразный и коллоидный селен), а также кристаллической. При поправлении селена из раствора селенистой кислоты либо стремительным охлаждением его паров получают аморфный алый порошкообразный и коллоидный селен.

5. При нагревании всякий модификации этого химического элемента выше 220°С и дальнейшем охлаждении образуется стекловидный селен, он хрупок и владеет стеклянным блеском.

6. Особенно устойчив термически гексагональный серый селен, решетка которого построена из расположенных параллельно друг другу спиральных цепочек атомов. Его получают при помощи нагревания других форм селена до плавления и неторопливым охлаждением до 180-210°С. Внутри цепей гексагонального селена атомы связаны ковалентно.

7. Селен устойчив на воздухе, на него не действуют: кислород, вода, разбавленная серная и соляная кислоты, впрочем он отменно растворяется в азотной кислоте. Взаимодействуя с металлами, селен образует селениды. Знаменито уйма комплексных соединений селена, все они ядовиты.

8. Получают селен из отходов бумажного либо сернокислого производства, способом электролитического рафинирования меди. В шламах данный элемент присутствует совместно с тяжелыми и порядочными металлами, серой и теллуром. Для его извлечения шламы фильтруют, после этого нагревают с концентрированной серной кислотой либо подвергают окислительному обжигу при температуре 700°С.

9. Селен применяется при производстве выпрямительных полупроводниковых диодов и иной преобразовательной техники. В металлургии с его поддержкой придают стали мелкозернистую конструкцию, а также улучшают ее механические свойства. В химической промышленности селен используется в качестве катализатора.

Видео по теме

Обратите внимание!
Будьте внимательны при определении металлов и неметаллов. Для этого традиционно в таблице даны обозначения.

В этой статье рассмотрим способы и поймем, как определить валентность элементов таблицы Менделеева.

В химии принято, что валентность химических элементов можно узнать по группе (колонке) в таблице Менделеева . В действительности не всегда валентность элемента соответствует номеру группы, но в большинстве случаев определенная валентность по такому методу даст правильный результат часто элементы, в зависимости от разных факторов, имеют не одну валентность.

За единицу валентности принята валентность атома водорода, равная 1, то есть водород одновалентен. Поэтому валентность элемента указывает на то, со сколькими атомами водорода соединён один атом рассматриваемого элемента. Например, HCl, где хлор — одновалентен; h3O, где кислород — двухвалентен; Nh4, где азот — трёхвалентен.

Как определить валентность по таблице Менделеева.

Таблица Менделеева содержит в себе химические элементы, которые размещены в ней по определенным принципам и законам. Каждый элемент стоит на месте, который определяется его характеристиками и свойствами и каждый элемент имеет свой номер. Горизонтальные линии называются периодами, которые возрастают от первой строки вниз. Если период состоит из двух рядов (что указано сбоку нумерацией), то такой период называется большим. Если он имеет только один ряд, то называется малым.

Кроме того, в таблице есть группы, которых всего восемь. Элементы размещаются в столбцах по вертикали. Здесь их размещение неравномерно — с одной стороны больше элементов (главная группа), с другой — меньше (побочная группа).

Валентностью называют способность атома образовывать некоторое количество химических связей с атомами других элементов. по таблице Менделеева поможет понять знание видов валентности.

Для элементов побочных подгрупп (а к ним относятся только металлы) валентность нужно запоминать, тем более что в большинстве случае она равна I, II, реже III. Также придется заучить валентности химических элементов, которые имеют более двух значений. Или постоянно держать под рукой таблицу валентности элементов .

Алгоритм определения валентности по формулам химических элементов.

1. Записать формулу химического соединения.

2. Обозначить известную валентность элементов.

3. Найти наименьшее общее кратное валентности и индекса.

4. Найти соотношение наименьшего общего кратного к количеству атомов второго элемента. Это и есть искомая валентность.

5. Сделать проверку путём перемножения валентности и индекса каждого элемента. Их произведения должны быть равны.

Пример: определим валентность элементов сульфида водорода.

1. Запишем формулу:

2. Обозначим известную валентность:

3. Найдём наименьшее общее кратное:

4. Найдём соотношение наименьшего общего кратного к количеству атомов серы :

5. Сделаем проверку:

Таблица характерных значений валентностей некоторых атомов химических соединений.

Элементы

Валентность

Примеры соединений

H 2 , HF, Li 2 O, NaCl, KBr

O, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn

H 2 O, MgCl 2 , CaH 2 , SrBr 2 , BaO, ZnCl 2

CO 2 , Ch5, SiO 2 , SiCl 4

CrCl 2 , CrCl 3 , CrO 3

H 2 S, SO 2 , SO3

NH 3 , NH 4 Cl, HNO 3

PH 3 , P 2 O 5 , H 3 PO 4

SnCl 2 , SnCl 4 , PbO, PbO 2

HCl, ClF 3 , BrF 5 , IF 7

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HСl ). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H 2 O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:

Na – одновалентен (одна связь)

H – одновалентен (одна связь)

O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

Правила определения валентности
элементов в соединениях

1. Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н 2 О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

2. Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II . Поэтому углерод в соединении СО 2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

3. Высшая валентность равна номеру группы .

4. Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е. 8 — N группы .

5. У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.

6. У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

7. Валентность может быть постоянной или переменной.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора

Последовательность действий

Составление формулы оксида фосфора

1. Написать символы элементов

Р О

2. Определить валентности элементов

V II
P O

3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей

5 2 = 10

4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

P: О = 2: 5

5. Записать индексы при символах элементов

Р 2 О 5

6. Формула соединения (оксида)

Р 2 О 5


Запомните!

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO 3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) Атом металла стоит в формуле на первом месте.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.


Элемента;
> прогнозировать возможные значения валентности элемента, исходя из его размещения в периодической системе;
> определять значения валентности элементов в бинарных соединениях по их формулам;
> составлять формулы бинарных соединений, исходя из значений валентности элементов.

Значение валентности элемента при необходимости указывают в химической формуле римской цифрой над его символом: В математических расчетах и тексте для этого используют арабские цифры.

Определите валентность элементов в молекулах аммиака NH 3 и метана CH 4 .

Сведения о валентности элементов в веществе можно представить другим способом. Сначала записывают на определенном расстоянии друг от друга символы каждого атома, находящегося в молекуле. Затем одновалентный атом соединяют с другим одной черточкой, от двухвалентного атома проводят две черточки и т. д.:

Такие формулы называют графическими. Они показывают порядок соединения атомов в молекулах.

Молекула простого вещества водорода имеет графическую формулу H-H. Аналогичными являются графические формулы молекул фтора, хлора, брома, иода. Графическая формула молекулы кислорода 0=0, а молекулы азота .

Составляя такие формулы для молекул сложных веществ, следует иметь в виду, что атомы одного элемента, как правило, не соединены между собой.

Изобразите графические формулы молекул аммиака и метана.

Из графической формулы молекулы легко определить валентность каждого атома. Значение валентности равно количеству черточек, которые исходят от атома.

Для соединений ионного и атомного строения графические формулы не используют.

Валентность элемента и его размещение в периодической системе.

Некоторые элементы имеют постоянную валентность.

Это интересно

В начале XIX в. во взглядах на состав химических соединений господствовал
принцип «наибольшей простоты». Так, формулу воды записывали HO, а не H 2 O.

Гидроген и Флуор всегда одновалентны, а Оксиген — двухвалентен. Другие элементы с постоянной валентностью находятся в I-III группах периодической системы, причем значение валентности каждого элемента совпадает с номером группы. Так, элемент I группы Литий одновалентен, элемент II группы Магний двухвалентен, а элемент III группы Бор трехвалентен. Исключениями являются элементы I группы Купрум (значения валентности — I и 2) и Аурум (I и 3).

Большинство элементов имеют переменную валентность. Приводим ее значения для некоторых из них:

Плюмбум (IV группа) — 2,4;
Фосфор (V группа) — 3,5;
Хром (VI группа) — 2, 3, 6;
Сульфур (VI группа) — 2, 4, 6;
Манган (VII группа) — 2, 4, 6, 7;
Хлор (VII группа) — I, 3, 5, 7.

Из этих сведений вытекает важное правило: максимальное значение валентности элемента совпадает с номером группы, в которой он находится1. Поскольку в периодической системе восемь групп, то значения валентности элементов могут быть от I до 8.

Существует еще одно правило: значение валентности неметаллического элемента в соединении с Гидрогеном или с металлическим элементом равно 8 минус номер группы, в которой размещен элемент. Подтвердим его примерами соединений элементов с Гидрогеном. Элемент VII группы Иод в иодоводороде HI одновалентен (8-7=1), элемент VI группы Оксиген в воде H 2 O двухвалентен (8 — 6 = 2), элемент V группы Нитроген в аммиаке
Nh4 трехвалентен (8 — 5 = 3).

Определение валентности элементов в бинарном соединении по его формуле.

Бинарным 2 называют соединение, образованное двумя элементами.

1 Существует несколько исключений.
2 Термин происходит от латинского слова binarius — двойной; состоящий из двух частей.

Это интересно

Формулы соединений, образованных тремя и более элементами, составляют иначе.

Выяснить значение валентности элемента в соединении нужно тогда, когда элемент имеет переменную валентность. Как выполняют такое задание , покажем на примере.

Найдем значение валентности Иода в его соединении с Оксигеном, которое имеет формулу I 2 O 5 .

Вы знаете, что Оксиген — двухвалентный элемент. Запишем значение его валентности над символом этого элемента в химической формуле соединения: . На 5 атомов Оксигена приходится 2 * 5 = 10 единиц валентности. Их нужно «распределить» между двумя атомами Иода (10: 2 = 5). Из этого следует, что Иод в соединении пятивалентен.

Формула соединения с обозначением валентности элементов —

Определите валентность элементов в соединениях с формулами CO 2 и Cl 2 O 7 .

Составление химических формул соединений по валентности элементов.

Выполним задание, противоположное предыдущему, — составим химическую формулу соединения Сульфура с Оксигеном, в котором Сульфур шестивалентен.

Сначала запишем символы элементов, образующих соединение, и укажем над ними значения валентности: . Затем находим наименьшее число, которое делится без остатка на оба значения валентности. Это число 6. Делим его на значение валентности каждого элемента и получаем соответствующие индексы в химической формуле соединения: .

Для проверки химической формулы используют правило: произведения значений валентности каждого элемента на количество его атомов в формуле одинаковы. Эти произведения для только что выведенной химической формулы: 6 -1 = 2-3.

Запомните, что в формулах соединений, в том числе бинарных, сначала записывают символы металлических элементов, а потом — неметаллических. Если соединение образовано только неметаллическими элементами и среди них есть Оксиген или Флуор, то эти элементы записывают последними.

Это интересно

Порядок записи элементов в формуле соединения Оксигена с Флуором такой: OF 2 .

Составьте химические формулы соединений Бора с Флуором и Оксигеном.

Причины соединения атомов друг с другом и объяснение значений валентности элементов связаны со строением атомов. Этот материал будет рассмотрен в 8 классе.

Выводы

Валентность — это способность атома соединяться с определенным количеством таких же или других атомов.

Существуют элементы с постоянной и переменной валентностью. Гидроген и Флуор всегда одновалентны, Оксиген — двухвалентен.

Значения валентности элементов отражают в графических формулах молекул соответствующим количеством черточек возле атомов.

Произведения значений валентности каждого элемента на количество его атомов в формуле бинарного соединения одинаковы.

?
75. Что такое валентность? Назовите максимальное и минимальное значения валентности химических элементов.

76. Укажите символы элементов, имеющих постоянную валентность: К, Ca, Cu, Cl, Zn, F, Н.

77. Определите валентность всех элементов в соединениях, которые имеют такие формулы:

78. Определите валентность элементов в соединениях с такими формулами:
a) BaH 2 , V 2 O 5 , MoS 3 , SiF 4 , Li 3 P; б) CuS, TiCI 4 , Ca 3 N 2 , P 2 O 3 , Mn 2 O 7 .

79. Составьте формулы соединений, образованных элементами с постоян­ной валентностью: Na…H…, Ba…F…, Al…О…, AI…F….

80. Составьте формулы соединений, используя указанные валентности некоторых элементов:

81. Напишите формулы соединений с Оксигеном таких элементов: а) Лития; б) Магния; в) Осмия (проявляет валентность 4 и 8).

82. Изобразите графические формулы молекул CI 2 O, PH 3 , SO 3 .

83. Определите валентность элементов по графическим формулам молекул:

На досуге

«Конструируем» молекулы


Рис. 45. Модель молекулы метана CH 4

По графическим формулам можно изготовлять модели молекул (рис. 45). Самым удобным материалом для этого является пластилин. Из него делают шарикиатомы (для атомов различных элементов используют пластилин разного цвета). Шарики соединяют с помощью спичек; каждая спичка заменяет одну черточку в графической формуле молекулы.

Изготовьте модели молекул H 2 , O 2 , H 2 O (имеет угловую форму), Nh4 (имеет форму пирамиды), CO 2 (имеет линейную форму).

Урок химии. Определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.

II

Al2O3

3. Делением суммы валентностей другого атома на количество его атомов в формуле вещества находим валентность каждого атома: VI делённое на два атома равно III.

Следовательно, валентность каждого атома алюминия в соединении равна III.

4. Записываем валентность другого атома в формуле соединения римской цифрой над знаком элемента

III II

Al2O3

Ф И З К У Л Ь Т М И Н У Т К А

6. Первичное закрепление изученного материала.

6.1. Упражнение-тренажер (два ряда-варианта работают эстафетой у доски, один ряд-вариант работает на месте с последующим отчётом с тетрадкой у доски, задания распечатаны на каждую парту и по одному из варианта для работы у доски, раздаются на первую парту каждого ряда одновременно. После выполнения одной формулы мелок и карточка-задание передаются следующему участнику эстафеты, приложение 5).

Вариант 1. Определите валентности атомов элементов по формулам:

CO, CO2, H2S, SiO2, B2O3, HCl, Li2O, PH3, P2O5

Вариант 2. Определите валентности атомов элементов по формулам:

CH4, Fe2O3, FeO, K2O, Cl2O7, H2O, SO3, SO2, HBr

Вариант 3. Определите валентности атомов элементов по формулам:

Na2O, HJ, Mn2O7, NH3, N2O3, SiH4, CrO, Cr2O3, CuO

7. Закрепление, обсуждение и коррекция изученного материала.

Обсуждение правильности выполнения заданий эстафеты, поиск ошибок и причин допущенных ошибок.

Один или двое обучающихся из числа работавших на месте записывают на доске ответы своего задания с комментированием ответов.

8. Оценочно-рефлексивный этап.

В течение 3-х минут необходимо выполнить одно из трёх заданий (по выбору обучающихся), (задания распечатаны на каждую парту, приложение 6).

Выберите только то задание, с которым вы справитесь за 3 минуты.

на «3». Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: Cu2O, PH3, Au2O3, SiH4

на «4». Из приведённого ряда формул выпишите только те, в которых атомы металлов проявляют валентность II: Fe2O3, BaO, K2O, CuO, CaH2, CrO3, ZnO

на «5». Найдите закономерность в последовательности формул и проставьте валентности над знаком атома элемента: N2O5, NO2, N2O3, NO, N2O

9. Подведение итогов занятия.

Подводится итог-обобщение изученного на уроке материала.

Объявление оценок, полученных обучающимися за урок.

10. Задаётся и объясняется домашнее задание.

— Ребята! Запишите, пожалуйста, домашнее задание к следующему уроку (задание появляется на мультимедиа доске или записано на обороте обычной доски):  

Учить §16 (с.57, 58) (определение валентности элементов по формулам их

соединений), упражнение 5(с.58) выполнить.

Подготовить сообщение «Жизнь и научная деятельность М.В. Ломоносова» или

«Жизнь и научная деятельность Дж. Дальтона».

До свидания, ребята! Спасибо за хорошую работу на уроке.

Приложение 1

Задание 1. Составьте формулы следующих оксидов: оксид натрия, оксид алюминия, оксид магния, оксид фосфора (V).

Задание 2. Составьте формулы хлоридов (I) и сульфидов (II) калия, железа (III).

Задание 3. Составьте формулы оксидов азота, если атом азота проявляет переменную валентность от I до V.

Приложение 2

Фронтальная беседа по вопросам:

1. Дайте определение понятию «Химическая формула». Приведите примеры.

2. Дайте определение понятию «Валентность атомов». Приведите примеры.

3. Перечислите атомы элементов, проявляющие постоянную валентность.

4. Перечислите пункты алгоритма составления формулы бинарных соединений по валентности атомов.

5. Какие сведения можно получить по химической формуле вещества?

6. Какие вещества называют «оксиды»? Приведите примеры.

                                                                        Приложение 3

Игра «Третий лишний».

Выберите по формулам третье лишнее вещество в каждом ряду. Укажите причину Вашего выбора.

А. FeO, ZnO, CaCl2.

Б. AlCl3, MgCl2, BaCl2.

В. MnO2, P2O5, MnO2.

Г. MgO, Na2SO4, K2S.

Приложение 4

Алгоритм определения валентности атомов элементов по формуле бинарного соединения.

1. Записываем формулу вещества и определяем атом элемента, проявляющий постоянную валентность (чаще всего это кислород (II) или водород (I)).

II

Al2O3

2. Определяем сумму валентностей атомов кислорода в соединении: валентность II умножаем на количество атомов 3 равно VI.

Следовательно, на атомы алюминия также приходится сумма валентностей VI.

II

Al2O3

3. Делением суммы валентностей другого атома на количество его атомов в формуле вещества находим валентность каждого атома: VI делённое на два атома равно III.

Следовательно, валентность каждого атома алюминия в соединении равна III.

4. Записываем валентность другого атома в формуле соединения римской цифрой над знаком элемента

III II

Al2O3

Приложение 5

Упражнение-тренажер.

Вариант 1. Определите валентности атомов элементов по формулам:

CO, CO2, H2S, SiO2, B2O3, HCl, Li2O, PH3, P2O5

Вариант 2. Определите валентности атомов элементов по формулам:

CH4, Fe2O3, FeO, K2O, Cl2O7, H2O, SO3, SO2, HBr

Вариант 3. Определите валентности атомов элементов по формулам:

Na2O, HJ, Mn2O7, NH3, N2O3, SiH4, CrO, Cr2O3, CuO

Приложение 6

Оценочно-рефлексивный этап.

Выберите только то задание, с которым вы справитесь за 3 минуты.

на «3». Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: Cu2O, PH3, Au2O3, SiH4

на «4». Из приведённого ряда формул выпишите только те, в которых атомы металлов проявляют валентность II: Fe2O3, BaO, K2O, CuO, CaH2, CrO3, ZnO

на «5». Найдите закономерность в последовательности формул и проставьте валентности над знаком атома элемента: N2O5, NO2, N2O3, NO, N2O

Урок №12. Валентность химических элементов.

В 19 веке ученые предположили, что атомы разных химических элементов обладают различной способностью присоединять к себе другие атомы. Так, было замечено, что атом водорода может присоединять лишь один атом другого химического элемента, кислород — два атома, азот — три. В настоящее время известно, что атомы, входящие в состав молекул, соединены между собой химическими связями в определенной последовательности. Чтобы показать это, используют структурные, или графические формулы, выражающие не только число атомов, но и последовательность их соединения. Химические связи между атомами в молекулах принято обозначать черточками. Число простых (одинарных ) связей, которые данный атом образует с другими атомами, называют валентностью. Слово «валентность» произошло от латинского слова valentia — сила, способность. [1]

Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.
Определение.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HСl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H2O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента. Валентность элемента – это число связей, которое образует атом:

Число черточек, отходящих от символа химического элемента в структурной формуле и есть валентность данного элемента.

Na – одновалентен (одна связь)

H – одновалентен (одна связь)

O – двухвалентен (две связи у каждого атома)

S – шестивалентна (образует шесть связей с соседними атомами)

ВЫУЧИТЬ:

Постоянная валентность:

Одновалентные (I)  К, Na, Ag, Li, H

Двухвалентные (II)  Ca, Mg, Ba, Zn, O

Трехвалентные (III) Al

Переменная валентность:

 N I II III IV V

 Cu I II     
 Fe  II III    
 C, Si
  II  IV   
 P   III  V  
 Cl,  Br,  I
 I  III  V  VII
 S
  II  IV  VI 
 Cr  II  III   VI 
 Sn, Pb  II   IV   
Красным цветом выделена валентность данных элементов в соединениях с водородом.

Правила определения валентности
элементов в соединениях

1.     Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н2О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

2.     Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

3.     Высшая валентность равна номеру группы.

4.     Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент, т.е.   8 — N группы.

5.     У металлов, находящихся в «А» подгруппах, валентность равна номеру группы.

6.     У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая.

Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

 7.     Валентность может быть постоянной  или переменной.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений.

Алгоритм составления формулы соединения оксида фосфора

Последовательность действий

Составление формулы оксида фосфора

1. Написать символы элементов

Al О

2. Определить валентности элементов

III   II
Al O

3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей

3•2 = 6

4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов

6 : 3 = 2, 

6 : 2 = 3;

Al : О = 2 : 3

5. Записать индексы при символах элементов

Al2 O3

6. Формула соединения (оксида)

AlO3


Запомните!

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

2) Атом металла стоит в формуле на первом месте.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

Проверь себя:

Тест

[1] В.В.Еремин,А.АДроздов, Н.ЕКузьменко, В.В.Лунин  Химия 8 М. 2004 c61

Валентность. Определение валентности химических элементов по формуле вещества

Валентность.
Определение валентности
химических элементов по
формуле вещества
Урок в 8 классе
По учебнику Рудзитиса Г.Е. и Фельдмана Ф.Г.
ВАЛЕНТНОСТЬ
1. Понятие валентности
2. Правило валентности
3. Определение валентности
элементов по формуле их
соединений
Валентность – это способность
атомов элементов образовывать
определенное число химических
связей.
Валентность — это важнейшая
характеристика элемента. Именно
валентность определяет
количественные соотношения
атомов элементов в химических
соединениях.
Эдуард Франкланд (1825 – 1899 г.)
ввел понятие валентность (1853).
Валентность определяется числом
химических связей, которые
образует данный атом с другими
атомами в молекуле.
Обозначение валентности (римскими
цифрами над символом элемента):
I
I
H Cl
I
II
h3 O
Значения
валентности
I II III IV V VI VII VIII
1 2 3 4 5 6 7 8
Валентность водорода принята за единицу,
т.к. атом водорода всегда образует только
1 химическую связь. Водород в своих
соединениях всегда одновалентен.
Валентность элемента в водородном
соединении равна числу атомов водорода,
которые присоединяет атом данного элемента:
I
I
HF
I
II
h3 S
III
I
P h4
Валентность элемента можно также
определять по формуле его кислородного
соединения, т.к. кислород в соединениях
всегда двухвалентен.
Существуют элементы с постоянной и
переменной валентностью.
Элемент с постоянной валентностью – это
элемент, который во всех соединениях имеет
одинаковую валентность.
Элемент с переменной валентностью – это
элемент, который в разных соединениях
имеет разную валентность.
ЭЛЕМЕНТЫ С ПОСТОЯННОЙ
ВАЛЕНТНОСТЬЮ (записать в тетрадь)
Валентно
сть
ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ
I
H, F и элементы I группы главной
подгруппы Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
II
O и элементы II группы Mg, Ca, Sr,
Ba, Zn
III
B, Al
Таблица валентности некоторых химических элементов
Валентность
I
II
III
I и II
II и III
II и IV
III и V
II, III и VI
II, IV и VI
Химические элементы
Примеры формул
соединений
С постоянной валентностью
H, Na, K, Li
h3O, Na2O
O, Be, Mg, Ca, Ba, Zn
MgO, CaO
Al, B
Al2O3
С переменной валентностью
Cu
Cu2O, CuO
Fe, Co, Ni
FeO, Fe2O3
Sn,Pb
SnO, SnO2
P
Ph4, P2O5
Cr
CrO, Cr2O3, CrO3
S
h3S, SO2, SO3
Алгоритм определения валентности по формуле.
Алгоритм определения валентности
1. Запишите формулу вещества.
2. Обозначьте известную валентность
элемента
Пример
h3S, Cu2O
I
h3 S
II
Cu2O
3. Найдите НОК, умножив валентность
известного элемента на количество его
атомов
2
I
h3 S
2
II
Cu2O
4. Поделите НОК на количество атомов
другого элемента. Полученный ответ и
является искомой валентностью
2
I II
h3 S
2
I II
Cu2O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте
число единиц валентностей каждого
элемента
I II
h3 S
(2=2)
I II
Cu2O
(2=2)
Соединения, которые состоят
из атомов двух элементов,
называются бинарными
соединениями и выражаются
общей формулой:
x
y
Am Bn
x
y
Для бинарных соединений Am Bn существует
ПРАВИЛО ВАЛЕНТНОСТИ:
Произведение валентности (x) на число атомов
(m) одного элемента (A) равно произведению
валентности (y) на число атомов (n) другого
элемента(B):
x·m = y·n
Это правило позволяет:
1. Определять валентность элементов по
химической формуле их соединений
2.Составлять химические формулы бинарных
соединений по валентности элементов.
Определение валентности
элементов по химической формуле
Задача: Определить валентность марганца в его
соединении с кислородом Mn2O7
Обозначим валентность Mn через x
Валентность кислорода всегда равна 2.
В соответствии с правилом валентности
составим уравнение:
X·2 = 2·7;
X=7
Ответ: Валентность Mn равна VII или марганец
семивалентен.
Используя правило валентности и
зная валентность элементов
составляются ГРАФИЧЕСКИЕ
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
Графические формулы веществ –
это формулы, которые
показывают порядок соединения
атомов в молекуле и валентность
каждого элемента
Графические формулы
веществ
H
H
O
H
H
O
O
Mn
O
O
O
Mn
C
H
H
O
O
Валентность – это черточка в графических формулах.
1 черточка – это валентность каждого из 2 атомов,
которые соединены друг с другом.
ВАЖНО: В большинстве бинарных соединений атомы
одного элемента непосредственно не соединяются
друг с другом.
Запомнить
Валентность
водорода всегда принимают за I
(единицу).
Кислород в своих соединениях всегда
проявляет валентность II.
Валентность металлов I и II равняется
номеру группы (исключения см. таблицу ).
Валентность неметаллов может быть: высшей
(номер группы в которой находится неметалл ),
низшей (8 минус номер группы в которой
находится неметалл).
В формулах бинарных соединений атом неметалла,
проявляющий низшую валентность, всегда стоит
на втором месте, а название такого соединения
оканчивается на «ид».
• Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид
натрия, PbS – сульфид свинца.
Обычно в соединениях металлов с неметаллами
неметаллы будут проявлять низшую валентность, а в
соединениях неметалл с неметаллами – второй
неметалл может проявлять как низшую валентность,
так и высшую. В таких случаях указывается
валентность первого неметалла.
• Например: SO2-оксид серы (II),SO4-оксид серы
(IV),SO3- оксид серы (VI).
1.Определить валентность элементов в
соединениях:
SiH 4 , Ash4 , KBr , LiF , AlCl3 , Na2 S , ZnS , Ca3 N2 , Al2 S3 , OsO4
2. Составить графические формулы этих
соединений
Домашнее задание
§16, № 5
Составить графические формулы
соединений из №5

Валентный электрон: определение, конфигурация и пример — видео и расшифровка урока

Электронная конфигурация

Прежде чем мы углубимся в конфигурацию валентных электронов, давайте сначала рассмотрим электронную конфигурацию. Конфигурация электронов — это расположение электронов вокруг ядра атома, как мы и рассматривали до сих пор. У каждого атома есть своя позиция в периодической таблице, и вы можете найти электронную конфигурацию, зная, где находится атом в таблице.

Атомный номер атома в основном состоянии равен количеству электронов. Например, натрий имеет атомный номер 11, а магний имеет атомный номер 12. Таким образом, натрий должен содержать 11 электронов в своей электронной конфигурации, а магний должен содержать 12.

Каждый атом занимает орбиталь в определенном порядке. Мы можем продолжать рисовать электроны, как делали это раньше, но есть более короткий и простой способ сделать это. Это называется нотацией spdf .Периодическая таблица разделена на блоки s, p, d и f. Мы можем использовать изображение, чтобы определить электронную конфигурацию атома. Важно помнить, сколько электронов занимает подоболочки s, p, d и f.

Давайте получим электронную конфигурацию алюминия, атомный номер которого равен 13. Эти два элемента указаны в периодической таблице.

По их положению мы можем определить электронную конфигурацию.1 ‘, ‘3p’ относится к подоболочке p третьей оболочки, а ‘1’ означает, что она содержит только один электрон. Хотя подоболочки p могут содержать в общей сложности 6 электронов, алюминий имеет только 13 электронов, а остальные подоболочки удерживают остальные.

Электронная конфигурация кальция.

Кальций имеет атомный номер 20. Он полностью в четвертом ряду. Итак, мы считаем так же, как алюминий, пока не достигнем кальция.

Другой способ записать конфигурацию электрона — использовать этот шаблон и запомнить его.

Текст написан красным цветом — это означает, что эти подоболочки практически не используются. Мы используем этот шаблон, заполняя подоболочки электронами, начиная с 1s, затем, спускаясь к следующей стрелке, 2s, а затем 2p и так далее, пока не достигнем конечного числа электронов.

Валентные электроны

Вы замечали, как утомительно записывать конфигурации электронов? А если у вас 100 электронов? Это означает, что вы можете писать в течение некоторого времени. Существует кратчайший путь к электронной конфигурации, и мы называем эту конфигурацию инертных газов . Используя этот ярлык, мы можем сократить электронную конфигурацию.

Как это делается? Сначала вы находите интересующий вас элемент. Затем вы смотрите на последний благородный газ, предшествующий этому элементу. Благородные газы расположены в последнем столбце периодической таблицы с правой стороны. Затем вы вводите благородный газ в скобки, а затем заканчиваете стандартную электронную конфигурацию, которая следует за ним.5. Высший уровень — 4, а электронов — 7, поэтому количество валентных электронов у брома равно 7.

Если вы сделаете электронную конфигурацию всех благородных газов, то увидите, что кроме гелия, у которого всего 2 , все благородные газы имеют 8 валентных электронов.

Краткий обзор урока

Электроны, занимающие внешнюю оболочку атома, называются валентными электронами . Валентные электроны важны, потому что они определяют реакцию атома. Записав электронную конфигурацию, вы сможете увидеть, сколько электронов занимает самый высокий энергетический уровень.Конфигурацию электрона можно определить по месту расположения атома в периодической таблице и с помощью диаграммы spdf.

К счастью, существует более короткий способ записи электронных конфигураций, называемый конфигурацией благородного газа . Благородные газы всегда будут иметь 8 валентных электронов, кроме гелия.

Основные термины

Валентные электроны — электроны, расположенные на внешней оболочке атома

Электронная конфигурация — расположение электронов вокруг ядра атома электронная конфигурация с использованием периодической таблицы и подоболочек s, p, d и f.

Конфигурация благородных газов — электронная конфигурация благородных газов; можно использовать в качестве краткого описания электронной конфигурации

Результаты обучения

После этого урока вы сможете записать электронные конфигурации для различных атомов, применяя обозначение spdf и конфигурацию благородного газа.

валентных электронов — вариации химических свойств в периодической таблице с группой и строкой

Валентные электроны — это электроны на самом высоком занятом основном энергетическом уровне атома.

Элементы организованы по периодам и группам, причем период соответствует основному энергетическому уровню, а группа соответствует степени заполнения подоболочек. Свойства атома напрямую связаны с количеством электронов на различных орбиталях. Валентные электроны , электроны в самой внешней или валентной оболочке, важны, поскольку они дают представление о химических свойствах элемента и приобретаются, теряются или разделяются во время химической реакции. В общем, атомы наиболее стабильны и наименее реактивны, когда их самая внешняя электронная оболочка заполнена. Электроны внутренней оболочки не участвуют непосредственно в реакционной способности элемента или в образовании соединений.

Помните, что в периодической таблице элементы располагаются по порядку в соответствии с их атомным номером. В нейтральном атоме количество электронов будет равно количеству протонов. Кроме того, положение элемента в периодической таблице — его столбец или группа и строка или период — дает полезную информацию о том, как расположены эти электроны.

Рассматривая первые три строки таблицы, каждая строка соответствует заполнению различных электронных оболочек: гелий и водород помещают свои электроны в 1n-оболочку, в то время как элементы второй строки, такие как Li, начинают заполнять 2n-оболочку, а третья строка такие элементы, как Na, продолжаются в оболочке 3n. Точно так же номер столбца элемента дает информацию о количестве его валентных электронов и реакционной способности. В целом число валентных электронов одинаково в столбце и увеличивается слева направо в ряду.Элементы группы 1 имеют только один валентный электрон, а элементы группы 18 — восемь (за исключением гелия, у которого всего два электрона). Таким образом, номер группы является хорошим показателем того, насколько реактивным будет каждый элемент.

Периодическую таблицу можно разбить на разные блоки в зависимости от того, какие орбитали занимают их валентные электроны. Они названы в честь орбиталей, поэтому есть s-блок, p-блок, d-блок и f-блок.


Практические вопросы

Академия Хана

Официальная подготовка MCAT (AAMC)

Пакет вопросов по химии, отрывок 19, вопрос 106

Ключевые точки

• Валентные электроны — это самые внешние электроны в электронной конфигурации.

• Валентные электроны определяют многие химические свойства, реакционную способность и образование связей

• Номера групп (столбцы) периодической таблицы показывают общее количество внешних электронов в валентной оболочке

• Периоды (строки) периодической таблицы показывают количество оболочек, окружающих ядро.


Основные термины

Электроны внутренней оболочки: Те электроны, которые не находятся на внешней оболочке и не участвуют в реакционной способности элемента.

Валентные электроны: Электроны на самом высоком занятом основном энергетическом уровне атома.

валентность: взаимосвязь электронов и валентности

Для целей описания химического поведения атом можно рассматривать как положительно заряженное ядро, окруженное отрицательно заряженными электронами, вращающимися в концентрических сферических оболочках. Количество положительных зарядов в ядре определяет, сколько электронов обычно окружает ядро; по мере увеличения атомного номера электронные оболочки заполняются, начиная с ближайших к ядру.

Валентность атома определяется количеством электронов в самой внешней, или валентной, оболочке. Атом существует в своей наиболее стабильной конфигурации, когда его внешняя оболочка полностью заполнена; Таким образом, при соединении с другими атомами он имеет тенденцию приобретать или терять валентные электроны, чтобы достичь стабильной конфигурации. Если валентная оболочка атома почти завершена, как у хлора и других неметаллов, атом будет стремиться принять электроны, чтобы завершить ее; если в валентной оболочке мало электронов, как в калии и других металлах, атом будет стремиться потерять эти электроны, так что следующая оболочка ниже валентной оболочки станет завершенной самой внешней оболочкой.

Валентность многих элементов определяется по их способности соединяться с водородом или замещать его в соединениях. Например, один атом кислорода соединяется с двумя атомами водорода с образованием воды, и таким образом определяется валентность кислорода, равная 2. Точно так же хлор принимает один электрон при соединении с одним атомом водорода с образованием хлороводорода, HCl, и валентность хлора 1. Цинк не соединяется с водородом, а замещает его в соединениях; в типичной реакции замещения один атом цинка заменяет два атома водорода, как в уравнении Zn+H 2 SO 4 → ZnSO 4 +H 2 , так что валентность цинка равна 2.

Электронная энциклопедия Колумбии, , 6-е изд. Авторское право © 2012, издательство Колумбийского университета. Все права защищены.

См. дополнительные статьи энциклопедии по: Химия: общая

Как рассчитать количество валентных электронов химия класса 11 CBSE

Подсказка Валентность определяется как объединяющая способность элементов, а валентность атома определяется числом валентных электронов, находящихся на внешней оболочке атома. {\текст{6}}}$. Следовательно, число валентных электронов равно $2e+6e=8e$.
Число электронов валентной оболочки в неоне равно $8$.

Дополнительная информация –
Валентность представляет собой количество электронов, полученных или потерянных или переданных другим атомам при образовании соединений. Валентность элементов в таблице Менделеева варьируется от $1-8$. Валентность элементов основана на электронной конфигурации. Валентность элементов в группах $1$ и $2$ равна числу валентных электронов, а в группах $13$ и $14$ – номеру группы минус $10$.В группе $15-18$ валентность равна $\text{(8-}\,\text{no}\,\text{of}\,\text{валентность}\,\text{электроны)}$.

Примечание – Все элементы группы имеют одинаковую валентность, потому что у них одинаковое количество валентных электронов. Орбитали, содержащие валентные электроны, называются орбиталями валентной оболочки, и для образования ковалентной связи происходит перекрытие между наполовину заполненными орбиталями валентной оболочки двух атомов.

%PDF-1.6 % 79 0 объект > эндообъект внешняя ссылка 79 82 0000000016 00000 н 0000002605 00000 н 0000002742 00000 н 0000002827 00000 н 0000003279 00000 н 0000003406 00000 н 0000003573 00000 н 0000003665 00000 н 0000003758 00000 н 0000003850 00000 н 0000003942 00000 н 0000004386 00000 н 0000004735 00000 н 0000005081 00000 н 0000005427 00000 н 0000006160 00000 н 0000006914 00000 н 0000007727 00000 н 0000008542 00000 н 0000009129 00000 н 0000009567 00000 н 0000010380 00000 н 0000011139 00000 н 0000011896 00000 н 0000012448 00000 н 0000012764 00000 н 0000013720 00000 н 0000013774 00000 н 0000014271 00000 н 0000015351 00000 н 0000018716 00000 н 0000019191 00000 н 0000023772 00000 н 0000031190 00000 н 0000038243 00000 н 0000102892 00000 н 0000103031 00000 н 0000103074 00000 н 0000103257 00000 н 0000103437 00000 н 0000103613 00000 н 0000103786 00000 н 0000103971 00000 н 0000104133 00000 н 0000104301 00000 н 0000104476 00000 н 0000104657 00000 н 0000104833 00000 н 0000105015 00000 н 0000105194 00000 н 0000105382 00000 н 0000105556 00000 н 0000105724 00000 н 0000105888 00000 н 0000106074 00000 н 0000106248 00000 н 0000106430 00000 н 0000106595 00000 н 0000106776 00000 н 0000106961 00000 н 0000107158 00000 н 0000107332 00000 н 0000107492 00000 н 0000107659 00000 н 0000107840 00000 н 0000108023 00000 н 0000108355 00000 н 0000110106 00000 н 0000110459 00000 н 0000111044 00000 н 0000111265 00000 н 0000114075 00000 н 0000114405 00000 н 0000116610 00000 н 0000116922 00000 н 0000117048 00000 н 0000117142 00000 н 0000117235 00000 н 0000117328 00000 н 0000117421 00000 н 0000117598 00000 н 0000001936 00000 н трейлер ]>> startxref 0 %%EOF 160 0 объект >поток lOepeڔ)U» h)u^V|]-*ZntJfX-xWRwOٌbn!}]N۔DXD+vIoT~5?)_cNIʐprѵcH ^3%4spoketvm1%9Qppeak,Z1y5

Валентные электроны — физическая химия

Если вы считаете, что контент, доступный с помощью Веб-сайта (как это определено в наших Условиях обслуживания), нарушает одно или более ваших авторских прав, пожалуйста, сообщите нам, предоставив письменное уведомление («Уведомление о нарушении»), содержащее в информацию, описанную ниже, назначенному агенту, указанному ниже. Если университетские наставники примут меры в ответ на ан Уведомление о нарушении, он предпримет добросовестную попытку связаться со стороной, предоставившей такой контент средства самого последнего адреса электронной почты, если таковой имеется, предоставленного такой стороной Varsity Tutors.

Ваше Уведомление о нарушении может быть направлено стороне, предоставившей контент, или третьим лицам, таким как так как ChillingEffects.org.

Обратите внимание, что вы будете нести ответственность за ущерб (включая расходы и гонорары адвокатов), если вы существенно искажать информацию о том, что продукт или деятельность нарушают ваши авторские права.Таким образом, если вы не уверены, что содержимое находится на Веб-сайте или на который ссылается Веб-сайт, нарушает ваши авторские права, вам следует сначала обратиться к адвокату.

Чтобы подать уведомление, выполните следующие действия:

Вы должны включить следующее:

Физическая или электронная подпись владельца авторских прав или лица, уполномоченного действовать от его имени; Идентификация авторских прав, которые, как утверждается, были нарушены; Описание характера и точного местонахождения контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права, в \ достаточно подробно, чтобы преподаватели университета могли найти и точно идентифицировать этот контент; например, мы требуем а ссылку на конкретный вопрос (а не только название вопроса), который содержит содержание и описание к какой конкретной части вопроса — изображению, ссылке, тексту и т. д. — относится ваша жалоба; Ваше имя, адрес, номер телефона и адрес электронной почты; а также Заявление от вас: (а) что вы добросовестно полагаете, что использование контента, который, как вы утверждаете, нарушает ваши авторские права не разрешены законом или владельцем авторских прав или его агентом; б) что все информация, содержащаяся в вашем Уведомлении о нарушении, является точной, и (c) под страхом наказания за лжесвидетельство вы либо владельцем авторских прав, либо лицом, уполномоченным действовать от их имени.

Отправьте жалобу нашему назначенному агенту по адресу:

Чарльз Кон Varsity Tutors LLC
101 S. Hanley Rd, Suite 300
St. Louis, MO 63105

Или заполните форму ниже:

 

Структуры Льюиса

Структуры Льюиса

Структуры электронных точек Льюиса представляют собой представление распределения электронов в молекулах и ионах. Они полезны при определении трехмерной формы молекулы или иона. Структуру Льюиса можно нарисовать для молекулы или иона, выполнив следующие три шага:

Шаг 1: Подсчитайте общее количество валентных электронов.

Для нейтральной молекулы суммируйте количество валентных электронов каждого атома в молекуле. Для отрицательного иона добавьте к сумме величину заряда. Для положительного иона вычтите из суммы величину заряда.

Каково общее число валентных электронов у каждой из следующих молекул или ионов?

Нажмите здесь, чтобы увидеть периодическую таблицу

Хорошо! Вы можете ознакомиться с расчетом ниже:

Помните, что валентные электроны для каждого атома совпадают с номером группы А в периодической таблице.Также помните, что отрицательный заряд увеличит количество валентных электронов. Попробуйте снова!

Для вас введены правильные ответы. Убедитесь в этом и просмотрите приведенный ниже расчет!

Молекула
или Ион
Атомы Валентные электроны Всего
валентных электронов
РН 3   п 5 8
3 часа 3 х 1

CF 4   С 4 32
4 Ф 4 х 7

3 Н 5 24
3 О 3 х 6
-1 заряд 1

Шаг 2: Определите расположение атомов.

Центральным атомом обычно является атом с наименьшим индексом в молекулярной формуле и атом, который может образовывать наибольшее количество связей. Если все атомы обычно образуют одинаковое число связей, наименее электроотрицательный атом обычно является центральным атомом.

Нажмите на атом в каждой из молекул или ионов ниже, который будет центральным атомом.

Водород может образовывать только одну связь! Попробуйте снова.

Фтор может образовывать только одну связь! Попробуйте снова.

Какой атом в формуле имеет наименьший индекс? Попробуйте снова!

Хорошо!

Шаг 3: Расположите электроны вокруг атомов так, чтобы у каждого атома был октет.

ИСКЛЮЧЕНИЯ ИЗ ПРАВИЛА ОКТЕТОВ:

  • У водорода будет только два электрона.
  • Группа 3А (бор, алюминий и т. д.) может иметь только шесть электронов.
  • Атомы в третьем ряду и далее могут расширять свой октет (иметь более восьми электронов) , если это необходимо .

Щелчок по атому в структурах ниже добавит неподеленную пару электронов. Нажатие на связь добавит пару электронов к связи (превращая одинарную связь в двойную). Расположите электроны вокруг атомов в каждой структуре так, чтобы у каждого атома был октет. Количество валентных электронов для каждой молекулы или иона показано под структурой.

Помните, что водород не может иметь более двух электронов. Этот водород является частью ковалентной связи (разделяет два электрона).

Двойная связь здесь заставила бы водород разделить четыре электрона с фосфором. Помните, что водород не будет иметь более двух электронов.

Лучше посчитайте электроны, уже включенные в вашу структуру Льюиса! Помните, что эта структура должна иметь только восемь электронов.

Хорошо! Эта структура Льюиса имеет восемь электронов — одну неподеленную пару на фосфоре (2) и три связи (6).Фосфор имеет восемь электронов, а каждый водород имеет два электрона.

В этой структуре должно быть только восемь электронов! Три связи фосфора с атомами водорода составляют шесть электронов. Куда поместить оставшиеся два электрона?

У этого фтора уже восемь электронов (октет) — три неподеленных электронных пары (6 электронов) и одна связь (2 электрона).

Углерод образует четыре связи (8 электронов) — у него уже есть октет!

Помещение здесь другой связи определенно привело бы к тому, что углерод будет иметь более восьми электронов.Лучше попробуй что-нибудь другое.

Каждый атом в этой структуре Льюиса должен иметь октет электронов (8 электронов). Помните, что каждая неподеленная электронная пара считается за два электрона, а каждая связь считается за два электрона (для каждого из атомов, участвующих в связи).

Хорошо! Каждый атом в этой структуре Льюиса имеет октет, а всего в структуре 32 электрона.

Добавление еще одной неподеленной электронной пары к этому кислороду приведет к тому, что он будет иметь более восьми электронов.

У этого азота аж восемь электронов (одна неподеленная пара и три связи).

Помещение здесь другой связи приведет к тому, что азот будет иметь более восьми электронов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.