Хром электронная конфигурация: Строение атома хрома (Cr), схема и примеры

Содержание

Электронная конфигурация, свойства, применение. Подробно

Добыча и производство

Элемент производят из хромита (FeCr2O4). Примерно половина этой руды в мире добывается в Южной Африке. Кроме того, Казахстан, Индия и Турция являются его крупными производителями. Разведанных месторождений хромита достаточно, но географически они сконцентрированы в Казахстане и на юге Африки.

Залежи самородного металлического хрома встречаются редко, но они есть. Например, его добывают на шахте «Удачная» в России. Она является кимберлитовой трубкой, богатой алмазами, и восстановительная среда помогла образоваться чистому хрому и алмазам.

Для промышленного производства металла хромитовые руды обрабатывают расплавленной щелочью (едким натром, NaOH). При этом образуется хромат натрия (Na2CrO4), который восстанавливается углеродом до оксида Сг2O3. Металл получают при нагревании окисла в присутствии алюминия или кремния.

В 2000 году было добыто около 15 млн т хромитовой руды, которая была переработана в 4 млн т феррохрома, на 70% состоящего из сплава хрома с железом, приблизительная рыночная стоимость которых составила 2,5 млрд долларов США.

Месторождения

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1-е место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении, Бразилии, на Филиппинах.

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2-е место в мире).

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

FeO · Cr2O3 + 4 → + 2Cr + 4CO↑

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата углём:

Na2Cr2O7 + 2 → Cr2O3 + Na2CO3 + ↑

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

Cr2O3+ 2 → Al2O3 + 2Cr + 130
ккал
6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

  • восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;
  • разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
  • разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

Cr2O72− + 14Н+ + 12е− = 2Cr + 7h3O

Химические свойства хрома

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.

4Cr + 3O2 –t° →2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 –t°→ 2CrCl3

2Cr + N2 –t°→ 2CrN

2Cr + 3S –t°→ Cr2S3

В раскалённом состоянии реагирует с парами воды:

2Cr + 3h3O → Cr2O3 + 3h3

Хром растворяется в разбавленных сильных кислотах (HCl, h3SO4)

В отсутствии воздуха образуются соли Cr2+, а на воздухе – соли Cr3+.

Cr + 2HCl → CrCl2 + h3­

2Cr + 6HCl + O2 → 2CrCl3 + 2h3O + h3­

Наличие защитной окисной плёнки на поверхности металла объясняет его пассив-ность по отношению к концентрированным растворам кислот – окислителей.

Степень окисления хрома

Атомы хрома в соединениях имеют степени окисления 6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4.

Степень окисления – это условный заряд атома в соединении: связь в молекуле между атомами основана на разделении электронов, таким образом, если у атома виртуально увеличивается заряд, то степень окисления отрицательная (электроны несут отрицательный заряд), если заряд уменьшается, то степень окисления положительная.

Степень окисления иона Cr3+ = 3

3+Валентность Cr

Атомы хрома в соединениях проявляют валентность VI, V, IV, III, II, I.

Валентность хрома характеризует способность атома Cr к образованию хмических связей. Валентность следует из строения электронной оболочки атома, электроны, участвующие в образовании химических соединений называются валентными электронами. Более обширное определение валентности это:

Число химических связей, которыми данный атом соединён с другими атомами

Валентность не имеет знака.

Квантовые числа Cr 3+

Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации, для иона Cr эти числа имеют значение N = 3, L = 2, Ml = 0, Ms = ½

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

[H] 2Cr3+ → Zn,HCl 2Cr2+

Все эти соли Cr2+ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или жёлтый гидроксид Cr(OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (в водных растворах ион Cr3+ существует в виде аквакомплексов [Cr(h3O)6]3+) до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MICr(SO4)2·12h3O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Cr3+ + 3Nh4 + 3h3O → Cr(OH)3↓ + 3Nh5+

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Cr3+ + 3OH− → Cr(OH)3↓Cr(OH)3 + 3OH− → [Cr(OH)6]3−

Сплавляя Cr2O3 со щелочами, получают хромиты:

Cr2O3 + 2NaOH → 2NaCrO2 + h3O

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3h3O

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

2Na3[Cr(OH)6] + 3h3O2 → 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8h3O

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (расплав при этом приобретает жёлтую окраску):

2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2 → 4Na2CrO4 + 4h3O

Соединения хрома (+4)

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах.

Соли и комплексы

Степень окисления +3 для хрома — самая термодинамически устойчивая и характерная. Стоит отметить, что электронная конфигурация хрома(III) с точки зрения теории кристаллического поля — t2g3eg0, что даёт максимальную энергию стабилизации кристаллическим полем; также катион Cr3+ имеет маленький размер и высокий заряд, что обеспечивает большую силу притяжения Cr3+-лиганд, и из-за всех этих факторов Cr3+ очень склонен к образованию комплексных частиц.


Конфигурация Cr3+ в октаэдрическом поле

Растворимые соли хрома(III) в растворе имеют окраску от фиолетовой до зелёной, зависящей от структуры и состава комплексного катиона. Если в растворе в основном присутствует октаэдрический ион гексааквахрома(III), то раствор и кристаллы имеют фиолетовый цвет. Это наблюдается, например, в хромокалиевых квасцах:

$$ce{[K(H_2O)_6][Cr(H_2O)_6](SO_4)_2}$$


Кристаллы хромокалиевых квасцов на стеклянном фильтре Шотта

Также такая комплексная частица присутствует в гидратах нитрата и сульфата хрома Cr(NO3)3 * 9h3O, Cr2(SO4)3 * 18h3O и других.

Однако, часто анионы соли могут перемещаться внутрь координационной сферы катиона, из-за чего может меняться видимый цвет соединения.

При сгорании хрома в атмосфере хлора образуется безводный хлорид хрома(III) CrCl3ярко-малинового цвета, который трудно растворить в воде из-за довольно прочной кристаллической структуры. Однако в виде гидрата трихлорид хрома имеет зелёный цвет и хорошо растворим в воде, в которой он может испытывать несколько переходов цвета. Зелёный цвет хлорида хрома вызван присутствием ионов [Cr(h3O)5Cl]2+ светло-зелёного и [Cr(h3O)4Cl2]+ тёмно-зелёного цветов, а при дальнейшем замещении аква-лигандов на хлорид-лиганды образуется катион [Cr(h3O)3Cl3]0 красного цвета. Аналогичные процессы происходят и с другими анионами, например, сульфатом, ацетатом и т. д.

Ещё одним примером комплексного соединения хрома(III) является трис(ацетилацетонат)хрома(III), структура которого представляет собой правильный тетраэдр, а по внешнему виду — это порошок фиолетового цвета:


Внешний вид Cr(acac)3


Структура Cr(acac)3

Ацетилацетонат хрома(III)

Подобную структуру также имеет анион зелёного триоксалатохромата(III) калия, который можно получить восстановлением дихромата калия щавелевой кислотой в присутствии оксалата калия:

$$ce{K_2Cr_2O_7 + 2K_2C_2O_4 + 7H_2C_2O_4 ->2K_3[Cr(C_2O_4)_3] + 7H_2O + 6CO_2(^)}$$

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая h3CrO4 и двухромовая h3Cr2O7. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую h3CrO4, дихромовую h3Cr2O7 и другие изополикислоты с общей формулой h3CrnO3n+1. Увеличение степени полимеризации происходит с уменьшением рН, то есть увеличением кислотности:

2CrO42− + 2H+ → Cr2O72− + h3O

Но если к оранжевому раствору K2Cr2O7 прилить раствор щёлочи, как окраска вновь переходит в жёлтую, так как снова образуется хромат K2CrO4:

Cr2O72− + 2OH− → 2CrO42− + h3O

До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

h3CrnO3n+1 → h3O + nCrO3

Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, жёлтый хромат бария BaCrO4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:

Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓2Ba2+ + Cr2O72− + h3O → 2BaCrO4↓ + 2H+

Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты.

Известны пентафторид хрома CrF5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2 (хромилхлорид).

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:

K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7h3O

Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего монопероксида хрома(VI) CrO5 (CrO(O2)2), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.

Оксид, кислоты и соли

Высшая степень окисления для хрома — +6, в которой ему присущи кислотные и окислительные свойства. Все соединения хрома(VI) являются очень токсиными и канцерогенными.

Существует оксид хрома(VI), CrO3 — соединение фиолетово-красного цвета, состоящее из бесконечных цепей октаэдров [CrO6]. Его также называют хромовый ангидрид, так как при растворении в воде он образует различные хромовые кислоты.


Чешуйки CrO3

При добавлении воды могут образоваться четыре кислоты, отличающихся количеством соединённых (конденсированных) групп [CrO3] — хромовая, дихромовая, трихромовая и тетрахромовая кислоты:

$$ce{CrO_3 + H_2O -> H_2CrO_4}$$ $$ce{2CrO_3 + H_2O -> H_2Cr_2O_7}$$ $$ce{3CrO_3 + H_2O ->H_2Cr_3O_{10}}$$ $$ce{4CrO_3 + H_2O -> H_2Cr_4O_{13}}$$

Все вещества представляют собой сильные кислоты, образующие устойчивые соли с многими катионами: хромат, дихромат, трихромат и тетрахромат соответственно.

Хроматы представляют собой соли жёлтого цвета, при растворении в воде окрашивающие раствор (справа на рисунке):


K2Cr2O7 (слева) и K2CrO4 (справа)

При подкислении раствора хромата два хромат-аниона конденсируются и образуется оранжевый раствор дихромата (слева на рисунке выше). + -> 4CrO_3(v) + H_2O}$$

Также могут быть получены и выделены соли с замещёнными хромат-анионами, например, хлорохромат калия:

$$ce{K_2Cr_2O_7 + 2HCl_{(24%)} -> 2KCrO_3Cl + H_2O}$$

Пероксиды

При добавлении к дихроматам пероксида водорода в кислой среде степень окисления хрома не меняется и образуется васильково-синее соединение, отвечающее составу K[CrO(O2)2OH] — соль надхромовой кислоты:

$$ce{K_2Cr_2O_7 + 4H_2O_2 -> 2K[CrO(O_2)_2OH] + 3H_2O}$$


Пентагонально-пирамидальная структура пероксида Комплекс пероксида хрома с диэтиловым эфиром

Однако при добавлении эфира, пиридина или другого органического растворителя, в органический слой экстрагируется стабилизированная этим лигандом форма пероксида хрома. Для этого требуется, чтобы взятый органический растворитель мог выступать в качестве лиганда:

Комплекс пероксида хрома с пиридином

Воздействие хрома на окружающую среду

Существуют разные типы хрома, которые различаются по своему влиянию на организмы. Хром в форме (III) и (VI) попадает в воздух, почву и воду в результате естественных процессов и деятельности человека. Деятельность человека, которая в наибольшей степени увеличивает уровень хрома (III) – это производство стали, кожи и текстиля.

Хром (VI) в основном используется на химических, кожевенных и текстильных фабриках, а также для покрытия электронных устройств, что увеличивает концентрацию хрома (VI) в воде из-за выброса сточных вод. Хром попадает в воздух при сжигании угля и из-за плохой утилизации отходов. Хром из воздуха возвращается в почву и воду через атмосферные осадки. В почве хром прочно прикреплен к частицам почвы и поэтому не может попасть в грунтовые воды.

Хром (III) – важное вещество для всех организмов. Если суточная доза слишком мала, это может нарушить метаболизм сахара и привести к проблемам с сердцем. Напротив, хром (VI) очень токсичен и может изменять генетический материал и вызывать рак.

Зерновые имеют систему, с помощью которой они могут регулировать абсорбцию хрома таким образом, чтобы не причинить вред. Но если концентрация металла в почве очень высока, этот механизм может выйти из строя, и содержание хрома в зерне возрастет. Подкисление почвы также может влиять на поглощение хрома зерном. Обычно растения поглощают только хром (III), но если концентрация хрома превышает определенное значение, это также приводит к негативным последствиям.

Хром обычно не накапливается в организме рыб, но его высокие уровни, чаще всего в результате попадания металлических изделий в поверхностные воды, могут повредить жабры рыб. У животных хром также может вызывать респираторные заболевания,

Основные характеристики

Характеристика химического элемента хрома обусловлена тем, что он является переходным металлом четвертого периода таблицы Менделеева и расположен между ванадием и марганцем. Входит в VI группу. Плавится при температуре 1907 °С. В присутствии кислорода хром быстро образует тонкий слой оксида, который защищает металл от дальнейшего взаимодействия с кислородом.

Как переходный элемент, он реагирует с веществами в различных соотношениях. Таким образом он образует соединения, в которых имеет различные степени окисления. Хром – химический элемент с основными состояниями +2, +3 и +6, из которых +3 является наиболее устойчивым. Кроме того, в редких случаях наблюдаются состояния +1, +4 и +5. Соединения хрома в степени окисления +6 представляют собой сильные окислители.

Какого цвета хром? Химический элемент придает анодированному алюминию рубиновый оттенок. Сг2O3, используемый для полировки металла, также применяется в качестве пигмента под названием «хромовая зелень». Его соли окрашивают стекло в изумрудно-зеленый цвет. Хром – химический элемент, присутствие которого делает рубин красным. Поэтому он используется в производстве синтетических рубинов.

Виды хромовых руд

В достаточной степени распространённый в земной коре металл, хром представлен среди полезных ископаемых двумя своими основными соединениями:

  • Хромитом – называемым также железняком или шпинелем.
  • Крокоитом – красной свинцовой рудой класса хроматов.

Всего в природе насчитывается более 20 хромовых минералов, но промышленное значение имеют только шпинели: магнохромит, люмохромит, хромпикотит. Как те, так и другие минералы обладают определённой спецификой природного или производственно-хозяйственного происхождения. Второе справедливо в случае использования технологических отходов.

Эндогенные

Эндогенные хромовые руды представляют собой залежи ископаемых, образовавшихся в результате извержения магмы или жидких, а также газовых растворов, содержащих в себе минералы, располагающиеся в глубинах земных недр. Процесс их внутри земного формирования в своё время происходил под воздействием высоких температур и значительного давления.

В свою очередь, по времени образования эндогенные руды подразделяются:

  • на раннемагматические (в их нижних горизонтах и залегают хромовые руды)
  • и позднемагматические (те, в которых образуются линзы, столбы и жилы искомого минерала).

Кроме того, в зависимости от физико-химических процессов и содержания, насчитывается пять основных генетических групп руд:

  • магматические,
  • пегматитовые,
  • карбонатитовые,
  • скарновые,
  • гидротермальные.

Промышленное значение имеют альпинотипный и стратиформный типы месторождений. Оба они отличаются высоким содержанием хрома, железа и глинозёма.

Экзогенные

Разрушение эндогенных руд посредством процессов выветривания привело к возникновению экзогенных (россыпных) залежей, подразделяющихся на прибрежно-морские, элювиальные, делювиальные отложения.

Техногенные

Фактически представляют собой остатки технологических процессов освоения и переработки хромовых промышленных руд: специальные отвалы и хвосты. Их освоение требует соответствующих специфике исследований, а также научно-исследовательских и конструкторских разработок.

Применение

Хром – химический элемент, свойства которого обеспечили ему множество различных вариантов применения, некоторые из которых приведены ниже.

Металлам он придает устойчивость к коррозии и глянцевую поверхность. Поэтому хром входит в состав таких сплавов, как нержавеющая сталь, используемых, например, в столовых приборах. Он также применяется для нанесения хромированного покрытия.

Хром является катализатором различных реакций. Из него делают формы для обжига кирпича. Его солями дубят кожу. Бихромат калия применяют для окисления органических соединений, таких как спирты и альдегиды, а также для очистки лабораторной посуды. Он служит фиксирующим агентом для окрашивания ткани, а также используется в фотографии и фотопечати.

CrO3 применяется для изготовления магнитных лент (например, для аудиозаписи), которые обладают лучшими характеристиками, чем пленки с оксидом железа.

Металлургия

Отрасль, забирающая три четверти объемов металла. Хромом легируют стали для улучшения кондиций.

Получают продукт:

  • нержавеющий;
  • износостойкий;
  • жаропрочный.

Такие достоинства сталей обусловили их применение как материала стволов артиллерии, корпусов субмарин, сейфов, металлорежущего, медицинского, химического инструментария. Из них выполнены двигатели космических кораблей, начинка плазмотронов.

Даже незначительное количество хрома в составе кратно улучшает механические свойства материала.

Самые известные хромсодержащие сплавы – с никелем (нихром) и железом (фехраль). Это прецизионные материалы с повышенным электрическим сопротивлением. Используются для работы при экстремальных температурах.

Другие отрасли промышленности

Продукция из металла и сплавов с ним выпускается для разных сегментов рынка:

  • Кирпичи – корпус металлургических печей.
  • Нагревательные элементы (сплав с никелем).
  • Хирургический инструментарий (сплав с никелем, молибденом, кобальтом).
  • Соединения хрома пригождаются при производстве спичек, обуви, одежды (знаменитая блестяще-прочная хромовая кожа), окраске текстиля, обработке мебельной древесины.
  • Зеленую хромовую краску наносят на керамику перед покрытием глазурью и обжигом.

Краски из перетертых хромовых руд применяли еще иконописцы Древней Руси.

  • Трехвалентный оксид металла – исходник при выращивании синтетических рубинов для лазеров.
  • Зеленые огни салюта – заслуга хрома.

Хром закупают фармацевтические гиганты, производители биодобавок, препаратов для похудения.

Декор

Хромированное покрытие корпуса часов либо деталей авто – не только маркер статусности. Такая обработка защищает от износа, коррозии, механических повреждений.

Толщина покрытия металлом зависит от назначения изделия: от 2 мкм (декоративный ассортимент) до 0,1 мм (детали байков, велосипедов, авто).

Процесс покрытия хромом называется хромированием. Он технологически прост и недорог.

Использование

Применение хрома в черной металлургии велико — это около 2/3 общей выплавки металла. Производство хромированных сплавов выгодно — даже небольшие добавки лигатуры сообщают сплаву лучшие качества стойкого металла.

Рекомендуем: МЕДЬ — фундамент цивилизации

Оставшаяся треть в основном идет на хромирование. Покрытие хромом может быть функциональным, декоративным, или совмещать оба качества.


Хромированные диски

Сантехническая продукция просто создана для хромирования. Жара, влага, химические вещества не испортят ни смеситель, на душ, ни аксессуары для ванной.

Познавательно: часто защитный слой наносят на предварительно созданную «грунтовку» из меди и никеля.

Слой функционального хромирования защищает детали от коррозии, его толщина достигает нескольких миллиметров.

Декоративное хромирование — для красоты, его слой тоненький, всего 0,2-0,7 мкм.

Хромирование бывает:

  • электролитическим;
  • химическим;
  • вакуумным;
  • диффузным.

Интересно: разработан способ газоплазменного напыления, делающий процесс хромирования безопасным.

Марки хрома и сплавов

Для нужд промышленности используется как чистый металл с большим содержанием Cr, так и его сплав с железом – феррохром. Ниже перечислены марки чистого Cr.

  • Х99Н1, Х99Н2, Х99Н4, Х99Н5 – хром с содержанием Cr не менее 99% и примесью N; поставляется в виде кусков и частиц.
  • ЭРХ-0, ЭРХ-1, ЭРХ-2 – хром высокой чистоты с минимальным содержанием Cr 99,99%, 99,95% и 99,95% соответственно; производится в форме чешуек или порошка.
  • ПХ-1, ПХ-2 – металлический хром в виде порошка с 99,12% и 98,8% Cr соответственно.

Меры предосторожности

Металлический хром и соединения Cr (III), как правило, не считаются опасными для здоровья, но вещества, содержащие Cr (VI), могут быть токсичными, если их принимать внутрь или вдыхать. Большинство таких веществ оказывают раздражающее действие на глаза, кожу и слизистые оболочки. При постоянном воздействии соединения хрома (VI) могут вызвать повреждение глаз, если их не лечить должным образом. Кроме того, это признанный канцероген. Смертельная доза данного химического элемента – около половины чайной ложки. Согласно рекомендациям Всемирной организации здравоохранения, предельно допустимая концентрация Cr (VI) в питьевой воде составляет 0,05 мг на литр.

Так как соединения хрома используются в красителях и для дубления кожи, они часто встречаются в почве и грунтовых водах заброшенных промышленных объектов, требующих экологической очистки и восстановления. Грунтовка, содержащая Cr (VI), до сих пор широко применяется в аэрокосмической промышленности и автомобилестроении.

Источники

  • https://chem.ru/hrom.html
  • https://FB.ru/article/275778/hrom-himicheskiy-element-opisanie-svoystva-formula-i-harakteristika
  • https://himege.ru/xrom-svojstva/
  • https://k-tree.ru/tools/chemistry/periodic.php?element=Cr&oxidation=3
  • https://chemtoday.ru/data/chemistry/chromium/
  • https://separett.su/stal-i-obrabotka/kak-vyglyadit-hrom.html
  • https://www.metotech.ru/hrom-opisanie.htm

Воздействие хрома на здоровье

В организме человека содержится хром в концентрации около 0,03 промилле. Однако суточная доза сильно зависит от диеты и обычно составляет около 15-200 мкг. Поглощение хрома составляет около 0,5-1% от общего объема. Орган, в котором был обнаружен самый высокий уровень хрома – плацента.

Трехвалентный хром – незаменимый микроэлемент для человека. Вместе с инсулином он обеспечивает вывод глюкозы из кровотока и способствует метаболизму липидов. Симптомы диабета могут усугубляться недостатком хрома. Он также содержится в РНК. Однако дефицит хрома – очень редкое явление.

Хром может всасываться через дыхательные пути, пищу и питьевую воду, а также при контакте с кожей. Содержание хрома в воздухе и воде обычно низкое. Хром является важным питательным веществом для человека и его недостаток может вызвать сердечные заболевания, нарушения обмена веществ и диабет. Однако слишком много хрома крайне вредно для здоровья.

Хром (VI) представляет опасность для здоровья человека, особенно для людей, которые работают в сталелитейной и текстильной промышленности и постоянно подвергаются воздействию этого химического вещества. Негативные эффекты хрома (VI) на здоровье:

  • расстройство желудка и язвы;
  • заболевания дыхательных путей;
  • ослабление иммунной системы;
  • повреждение печени и почек;
  • изменения генетического материала;
  • рак легких;
  • смерть.

«Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность»

Домашнее задание по теме «Электронные конфигурации атомов химических элементов. Валентность»

Базовый уровень.

1.       Вставьте пропущенные или подчеркните нужные слова в тексте.

Чем дальше электрон находится от ядра, тем (слабее/сильнее) он с ним связан, а его энергия (больше/меньше). В атомах элементов четвертого периода вслед за 3p — подуровнем заполняется (4s/ 3d/ 4p) подуровень. На внешнем электронном слое как правило может находиться не более ______ электронов; электронный слой, на котором находится _______ электронов (в случае гелия ________), называется ________________. Электрон обладает одновременно свойствами ____________ и ___________. Следствием наличия у электрона ________________ свойств является невозможность  точного определения его местоположения в атоме. Неспаренный электрон в атоме  Al (основное состояние) находится на (s/p/d) орбитали; главное квантовое число для него равно (2/3/4), а орбитальное — (0/1/2/3)

2.        На каком энергетическом уровне и на каком энергетическом подуровне находится электрон, для которого n= 4 и l=1 . Какую форму имеет облако этого электрона?

3.       Изобразите электронные конфигурации атомов, укажите тип (s-, p-, d-, f) элементов:

хлор, бром, марганец, сера, селен, хром, железо, кобальт, никель.

4.       По данным о распределении валентных электронов найдите элемент, укажите его тип:

а) 2s1; б) 2s22p4; в) 3s23p6 ;г) 4s2 ; д) 4s24p2 ; е) 3d14s2;  ж)3d74s2;  з) 5s25p5 .

 

Повышенный уровень.

1.       Атом имеет конфигурацию 1s22s22p63s1

. Определите семейство  (s-, p-, d-, f) элемента и четыре квантовых числа для валентного электрона.

2.       Изобразите на схеме электронные конфигурации следующих ионов: а) Al3+;  б) S2-;  в) K+;  

г) Br. Среди перечисленных ионов найдите ионы с идентичной электронной конфигурацией. Электронным конфигурациям атомов каких элементов соответствуют конфигурации  всех этих ионов?

3.       Перечислите все возможные частицы с конфигурацией внешнего энергетического уровня 3s23p6.

4.       По электронным конфигурациям атомов найдите элементы: а) 3s23p3 ; б) 3d74s2; в) 5s25p4 ; г) 4d55s2 ; д) 4d55s1 ; е) 5s25p2 .

5.       Укажите электронную конфигурацию в атомах элементов с порядковыми номерами: 39, 52, 26, 56, 72.

6.       Заполните таблицу:

n

l

Обозначение подуровней

5

0

 

3

2

 

7

1

 

4

3

 

 

 

4d

 

 

2p

 

 

2s

 

 

 

 

 

 

 

7.        Установите соответствие между электронной конфигурацией и символом частицы.

Электронная конфигурация

Символ частицы

А) K2L8M4

Б) K2L8M8N1

В) K2L8M8

Г) K2L8M8N18O2

1) Na

2) Br

3) S2-

4) Si

5) K

6) Sr

 

 

8.       На основании электронного строения атома (1s22s22p63s23p64s23d5) элемента заполните таблицу.

Символ элемента

 

Число валентных электронов

 

Группа

 

Период

 

Семейство

 

Электронная конфигурация иона Э2+

 

 

9.        Для атома хлора (основное состояние) заполните таблицу.

Число электронов на внешнем энергетическом уровне

 

Общее число р- электронов

 

Число полностью заполненных энергетических уровней

 

Число полностью заполненных энергетических подуровней

 

Число полностью заполненных атомных орбиталей

 

 

10.   Напишите наборы всех четырех квантовых чисел для всех электронов, которые находятся на 4р- подуровне:

 


 

Общая характеристика d-элементов » HimEge.ru

Понятие переходный элемент обычно используется для обозначения любого элемента с валентными d- или f-электронами.

Эти элементы занимают в периодической таблице переходное положение между электроположительными s-элементами и электроотрицательными p-элементами.

d-Элементы принято называть главными переходными элементами. Их атомы характеризуются внутренней застройкой d-подоболочек. Дело в том, что s-орбиталь их внешней оболочки обычно заполнена уже до того, как начинается заполнение d-орбиталей в предшествующей электронной оболочке. Это означает, что каждый новый электрон, добавляемый в электронную оболочку очередного d-элемента, в соответствии с принципом заполнения, попадает не на внешнюю оболочку, а на предшествующую ей внутреннюю подоболочку. Химические свойства этих элементов определяются участием в реакциях электронов обеих указанных оболочек.

d-Элементы образуют три переходных ряда — в 4-м, 5-м и 6-м периодах соответственно. Первый переходный ряд включает 10 элементов, от скандия до цинка. Он характеризуется внутренней застройкой 3d-орбиталей. Орбиталь 4s заполняется раньше, чем орбиталь 3d, потому что имеет меньшую энергию (правило Клечковского).

Следует, однако, отметить существование двух аномалий. Хром и медь имеют на своих 4s-орбиталях всего по одному электрону. Дело в том, что полузаполненные или полностью заполненные подоболочки обладают большей устойчивостью, чем частично заполненные подоболочки.

В атоме хрома на каждой из пяти 3d-орбиталей, образующих 3d-подоболочку, имеется по одному электрону. Такая подоболочка является полузаполненной. В атоме меди на каждой из пяти 3d-орбиталей находится по паре электронов. Аналогичная аномалия наблюдается у серебра.

Все d-элементы являются металлами.

Электронные конфигурации элементов четвертого периода от скандия до цинка:

Характерные степени окисления d элементов:

Хром находится в 4-м периоде, в VI группе, в побочной подгруппе. Это металл средней активности. В своих соединениях хром проявляет степени окисления +2, +3 и +6. CrO — типичный основный оксид, Cr

2 O 3 — амфотерный оксид, CrO 3 — типичный кислотный оксид со свойствами сильного окислителя, т. е. рост степени окисления сопровождается усилением кислотных свойств.

Железо находится в 4-м периоде, в VIII группе, в побочной подгруппе. Железо — металл средней активности, в своих соединениях проявляет  наиболее  характерные  степени  окисления  +2  и  +3.  Известны также соединения железа, в которых оно проявляет степень окисления +6, которые являются сильными окислителями. FeO проявляет основные, а Fe 2 O 3 — амфотерные с преобладанием основных свойств.

Медь находится в 4-м периоде, в I группе, в побочной подгруппе. Ее наиболее устойчивые степени окисления +2 и +1. В ряду напряжений металлов медь находится после водорода, ее химическая активность не очень велика. Оксиды меди: Cu2O CuO. Последний и гидроксид меди Cu(OH)2 проявляют амфотерные свойства с преобладанием основных.

Цинк находится в 4-м периоде, во II-группе, в побочной подгруппе. Цинк относится к металлам средней активности, в своих соединениях проявляет единственную степень окисления +2. Оксид и гидроксид цинка являются амфотерными.

Хром. Строение атома — презентация онлайн

ХРОМ
Строение атома
Атомные свойства:
Атомный вес(молярная масса): 51,9961(г/моль)
Электронная конфигурация: 4s1 3d5
Радиус атома: 130 пм
Степени окисления: 0, 2, 3, 6
Термодинамические свойства:
Плотность: 7,19 г/см3
Температура плавления: 2130 К
Температура кипения: 2945 К
Уд. теплота плавления: 21 кДж/моль
Уд.теплота испарения: 342 кДж/моль
Состояние вещества: твердое
Степени окисления
0
Сr
+2
CrO, CrF2 , CrCl2 , CrI2, CrBr2
+3
Cr2O3, Cr(OH)3, NaCrO2
+4
CrO2, CrF4, CrCl4
+6
CrO3 , h3Cr2O7, h3CrO4, K2Cr2O7
Нахождение в природе
Хромистый железняк(хромит) FeO*Cr2O3
Магнезиохромит MgCr2O4
Свинцовая красная руда(крокоит) PbCrO4
Получение
1. Алюминотермия Сr2O3+2Al = Al2O3+2Cr
2. Восстановление коксом(углеродом)
Fe(CrO2)2+4C = Fe+ 2Cr+4CO
3. Электролиз
Физические свойства
В свободном виде — голубовато-белый
металл. Один из самых твердых чистых
металлов. Устойчив на воздухе. Обладает
высокими температурами плавления и
кипения. Коэффициент отражаемости 62%.
Химические свойства.
Взаимодействие с неметаллами и водой.
4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3.
2Cr + N2 = 2CrN
2Cr + 3S = Cr2S3.
Cr + 2B = CrB2
Cr + 2Si = CrSi2
2Cr + 3h3O = Cr2O3 + 3h3
Взаимодействие с кислотами
Cr + 2HCl = CrCl2 + h3
Cr + h3SO4 = CrSO4 + h3
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6h3O.
2Cr + 6h3SO4(конц)= Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6h3O
Cr + 6HNO3(конц)= Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3h3O.
Взаимодействие с щелочью.
Восстановление металлов из солей.
2Cr + 6KOH = 2KCrO2 + 2K2O + 3h3.
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + h3O.
2Cr + 3CuCl2 = 2CrCl3 + 3Cu.
Соединения
Оксид хрома(II) Cr(OH)2+2HCl = СrCl2+ 2h3O
2СrCl2+2HCl = 2CrCl3 +h3
4Cr(OH)2+O2+2h3O=4Сr(OH)3
Оксид хрома(III) (Nh5)2Cr2O7 = N2+Cr2O3
Cr(OH)3+3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
Cr2O3+2NaOH = 2NaCrO2+h3O
4K2Cr2O7 = 2Cr2O3+4K2CrO4+3O2
Соединения
Гидроксид хрома(III) 2Cr(OH)3+3h3SO4 = Cr2(SO4)3+ 6h3O
Cr(OH)3+KOH = K[Cr(OH)4]
2Cr(OH)3+4NaOH(конц)+3h3O2(конц) = 2Na2CrO4+8h3O
Оксид хрома(VI)
K2Cr2O7+h3SO4 = 2CrO3+K2SO4+h3O
K2CrO4+h3SO4 = CrO3+K2SO4+h3O
CrO3+2KOH = K2Cr2O4+h3O
Цепочка превращений
K2CrO4
Cr
CrCl3
CrO3
Cr2O3
K2Cr2O4
NaCrO2
Na[Cr(OH)4]
CrCl3

Хром — это… Что такое Хром?

Внешний вид простого вещества

Твёрдый металл голубовато-белого цвета
Свойства атома
Имя, символ, номер

Хром / Chromium (Cr), 24

Атомная масса
(молярная масса)

51,9961 а.  е. м. (г/моль)

Электронная конфигурация

[Ar] 3d5 4s1

Радиус атома

130 пм

Химические свойства
Ковалентный радиус

118 пм

Радиус иона

(+6e)52 (+3e)63 пм

Электроотрицательность

1,66 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

-0.74

Степени окисления

6, 3, 2, 0

Энергия ионизации
(первый электрон)

652,4 (6,76) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества
Плотность (при н. у.)

7,19 г/см³

Температура плавления

2130 K

Температура кипения

2945 K

Теплота плавления

21 кДж/моль

Теплота испарения

342 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

23,3[1] Дж/(K·моль)

Молярный объём

7,23 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества
Структура решётки

кубическая
объёмноцентрированая

Параметры решётки

2,885 Å

Температура Дебая

460 K

Прочие характеристики
Теплопроводность

(300 K) 93,9 Вт/(м·К)

Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д.  И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром (CAS-номер: 7440-47-3) — твёрдый металл голубовато-белого цвета.

История

В 1766 году в окрестностях Екатеринбурга был обнаружен минерал, который получил название «сибирский красный свинец», PbCrO4. Современное название — крокоит. В 1797 французский химик Л. Н. Воклен выделил из него новый тугоплавкий металл (скорее всего Воклен получил карбид хрома).

Происхождение названия

Название элемент получил от греч. χρῶμα — цвет, краска — из-за разнообразия окраски своих соединений.

Нахождение в природе

Хром является довольно распространённым элементом (0,02 масс. долей, %). Основные соединения хрома — хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3. Вторым по значимости минералом является крокоит PbCrO4.

Месторождения

Самые большие месторождения хрома находятся в ЮАР (1 место в мире), Казахстане, России, Зимбабве, Мадагаскаре. Также есть месторождения на территории Турции, Индии, Армении[2], Бразилии, на Филиппинах[3].

Главные месторождения хромовых руд в РФ известны на Урале (Донские и Сарановское).

Разведанные запасы в Казахстане составляют свыше 350 миллионов тонн (2 место в мире)[3].

Геохимия и минералогия

Среднее содержание хрома в различных изверженных породах резко непостоянно. В ультраосновных породах (перидотитах) оно достигает 2 кг/т, в основных породах (базальтах и др.) — 200 г/т, а в гранитах десятки г/т. Кларк хрома в земной коре 83 г/т. Он является типичным литофильным элементом и почти весь заключен в минералах типа хромшпинелидов. Хром вместе с железом, титаном, никелем, ванадием и марганцем составляют одно геохимическое семейство.

Различают три основных минерала хрома: магнохромит (Mn, Fe)Cr2O4, хромпикотит (Mg, Fe)(Cr, Al)2O4 и алюмохромит (Fe, Mg)(Cr, Al)2O4. По внешнему виду они неразличимы и их неточно называют «хромиты». Состав их изменчив:

  • Cr2O3 18—62 %,
  • FeO 1—18 %,
  • MgO 5—16 %,
  • Al2O3 0,2 — 0,4 (до 33 %),
  • Fe2O3 2 — 30 %,
  • примеси TiO2 до 2 %,
  • ZnO до 5 %,
  • MnO до 1 %; присутствуют также Co, Ni и др.

Собственно хромит, то есть FeCr2O4 сравнительно редок. Помимо различных хромитов, хром входит в состав ряда других минералов — хромовой слюды (фуксита), хромового хлорита, хромвезувиана, хромдиопсида, хромтурмалина, хромового граната (уваровита) и др., которые нередко сопровождают руды, но сами промышленного значения не имеют. В экзогенных условиях хром, как и железо, мигрирует в виде взвесей и может накапливаться в глинах. Наиболее подвижной формой являются хроматы.

Получение

Хром встречается в природе в основном в виде хромистого железняка Fe(CrO2)2 (хромит железа). Из него получают феррохром восстановлением в электропечах коксом (углеродом):

Феррохром применяют для производства легированных сталей.

Чтобы получить чистый хром, реакцию ведут следующим образом:

1) сплавляют хромит железа с карбонатом натрия (кальцинированная сода) на воздухе:

2) растворяют хромат натрия и отделяют его от оксида железа;

3) переводят хромат в дихромат, подкисляя раствор и выкристаллизовывая дихромат;

4) получают чистый оксид хрома восстановлением дихромата натрия углём:

5) с помощью алюминотермии получают металлический хром:

6) с помощью электролиза получают электролитический хром из раствора хромового ангидрида в воде, содержащего добавку серной кислоты. При этом на катодах совершаются в основном 3 процесса:

  • восстановление шестивалентного хрома до трехвалентного с переходом его в раствор;
  • разряд ионов водорода с выделением газообразного водорода;
  • разряд ионов, содержащих шестивалентный хром, с осаждением металлического хрома;

Физические свойства

В свободном виде — голубовато-белый металл с кубической объемно-центрированной решеткой, а = 0,28845 нм. При температуре 39 °C переходит из парамагнитного состояния в антиферромагнитное (точка Нееля).

Хром имеет твердость по шкале Мооса 5.[4] Очень чистый хром достаточно хорошо поддаётся механической обработке.

Химические свойства

Характерные степени окисления

Для хрома характерны степени окисления +2, +3 и +6. (см. табл.) Практически все соединения хрома окрашены[5].

Степень окисления Оксид Гидроксид Характер Преобладающие формы в растворах Примечания
+2 CrO (чёрный) Не существует Основный Cr2+ (соли голубого цвета) Очень сильный восстановитель
+3 Cr2O3(зелёный) Cr(OH)3 Амфотерный Cr3+ (зеленые или лиловые соли)
[Cr(OH)4] (зелёный)
+4 CrO2 не существует Несолеобразующий Встречается редко, малохарактерна
+6 CrO3(красный) H2CrO4
H2Cr2O7
Кислотный CrO42- (хроматы, желтые)
Cr2O72- (дихроматы, оранжевые)
Переход зависит от рН среды. Сильнейший окислитель, гигроскопичен, очень ядовит.

Простое вещество

Устойчив на воздухе за счёт пассивирования. По этой же причине не реагирует с серной и азотной кислотами. При 2000 °C сгорает с образованием зелёного оксида хрома(III) Cr2O3, обладающего амфотерными свойствами.

Синтезированы соединения хрома с бором (бориды Cr2B, CrB, Cr3B4, CrB2, CrB4 и Cr5B3), с углеродом (карбиды Cr23C6, Cr7C3 и Cr3C2), c кремнием (силициды Cr3Si, Cr5Si3 и CrSi) и азотом (нитриды CrN и Cr2N).

Соединения Cr(+2)

Степени окисления +2 соответствует основный оксид CrO (чёрный). Соли Cr2+ (растворы голубого цвета) получаются при восстановлении солей Cr3+ или дихроматов цинком в кислой среде («водородом в момент выделения»):

Все эти соли Cr2+ — сильные восстановители вплоть до того, что при стоянии вытесняют водород из воды[6]. Кислородом воздуха, особенно в кислой среде, Cr2+ окисляется, в результате чего голубой раствор быстро зеленеет.

Коричневый или желтый гидроксид Cr(OH)2 осаждается при добавлении щелочей к растворам солей хрома(II).

Синтезированы дигалогениды хрома CrF2, CrCl2, CrBr2 и CrI2

Соединения Cr(+3)

Степени окисления +3 соответствует амфотерный оксид Cr2O3 и гидроксид Cr(OH)3 (оба — зелёного цвета). Это — наиболее устойчивая степень окисления хрома. Соединения хрома в этой степени окисления имеют цвет от грязно-лилового (ион [Cr(H2O)6]3+ до зелёного (в координационной сфере присутствуют анионы).

Cr3+ склонен к образованию двойных сульфатов вида MICr(SO4)2·12H2O (квасцов)

Гидроксид хрома (III) получают, действуя аммиаком на растворы солей хрома (III):

Можно использовать растворы щелочей, но в их избытке образуется растворимый гидроксокомплекс:

Сплавляя Cr2O3 со щелочами получают хромиты:

Непрокаленный оксид хрома(III) растворяется в щелочных растворах и в кислотах:

При окислении соединений хрома(III) в щелочной среде образуются соединения хрома(VI):

То же самое происходит при сплавлении оксида хрома (III) со щелочью и окислителями, или со щелочью на воздухе (рассплав при этом приобретает жёлтую окраску):

Соединения хрома (+4)

При осторожном разложении оксида хрома(VI) CrO3 в гидротермальных условиях получают оксид хрома(IV) CrO2, который является ферромагнетиком и обладает металлической проводимостью.

Среди тетрагалогенидов хрома устойчив CrF4, тетрахлорид хрома CrCl4 существует только в парах.

Соединения хрома (+6)

Степени окисления +6 соответствует кислотный оксид хрома (VI) CrO3 и целый ряд кислот, между которыми существует равновесие. Простейшие из них — хромовая H2CrO4 и двухромовая H2Cr2O7. Они образуют два ряда солей: желтые хроматы и оранжевые дихроматы соответственно.

Оксид хрома (VI) CrO3 образуется при взаимодействии концентрированной серной кислоты с растворами дихроматов. Типичный кислотный оксид, при взаимодействии с водой он образует сильные неустойчивые хромовые кислоты: хромовую H2CrO4, хромат K2CrO4:

До высокой степени полимеризации, как это происходит у вольфрама и молибдена, не доходит, так как полихромовая кислота распадается на оксид хрома(VI) и воду:

Растворимость хроматов примерно соответствует растворимости сульфатов. В частности, желтый хромат бария BaCrO4 выпадает при добавлении солей бария как к растворам хроматов, так и к растворам дихроматов:

Образование кроваво-красного малорастворимого хромата серебра используют для обнаружения серебра в сплавах при помощи пробирной кислоты.

Известны пентафторид хрома CrF5 и малоустойчивый гексафторид хрома CrF6. Также получены летучие оксигалогениды хрома CrO2F2 и CrO2Cl2 (хромилхлорид).

Соединения хрома(VI) — сильные окислители, например:

Добавление к дихроматам перекиси водорода, серной кислоты и органического растворителя (эфира) приводит к образованию синего пероксида хрома CrO5L (L — молекула растворителя), который экстрагируется в органический слой; данная реакция используется как аналитическая.

Применение

Хром — важный компонент во многих легированных сталях (в частности, нержавеющих), а также и в ряде других сплавов. Используется в качестве износоустойчивых и красивых гальванических покрытий (хромирование). Хром применяется для производства сплавов: хром-30 и хром-90, незаменимых для производства сопел мощных плазмотронов и в авиакосмической промышленности.

Биологическая роль и физиологическое действие

Хром — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. У животных хром участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов. Снижение содержания хрома в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови.

В чистом виде хром довольно токсичен, металлическая пыль хрома раздражает ткани лёгких. Соединения хрома(III) вызывают дерматиты. Соединения хрома(VI) приводят к разным заболеваниям человека, в том числе и онкологическим. ПДК хрома(VI) в атмосферном воздухе 0,0015 мг/м³.

Интересные факты

  • Основанный на реальных событиях фильм «Эрин Брокович» режиссёра Стивена Содерберга рассказывает о крупном судебном процессе, связанном с загрязнением окружающей среды шестивалентным хромом, в результате которого у многих людей развились серьёзные заболевания. [7]

См. также

Примечания

Ссылки

  Электрохимический ряд активности металлов

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu, Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H2, W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Какова электронная конфигурация Cr3+? – Easyrwithpractice.com

Какова электронная конфигурация Cr3+?

Какова электронная конфигурация Cr 3+? Электронная конфигурация Cr с атомным номером 24 представляет собой 1s22s22p63s23p64s13d5, что является наполовину заполненной d-орбиталью. Cr3+ имеет 3 электрона, удаленных с внешней оболочки. Следовательно, электронная конфигурация оказывается [Ar]3d3.

Какова электронная конфигурация хрома 3+?

[Ар] 3d⁵ 4s¹

Каково общее число электронов в плюс-ионе Cr3?

Следовательно, ион Cr3+Cr3+ имеет 21 электрон.

Сколько протонов и электронов в Cr3+?

Имя Хром
Количество протонов 24
Количество нейтронов 28
Количество электронов 24
Точка плавления 1857,0°С

Как называется Cr2+?

хром

Насколько опасен хром?

Хром VI является наиболее опасной формой хрома и может вызвать проблемы со здоровьем, в том числе: аллергические реакции, кожную сыпь, раздражение носа и кровотечение из носа, язвы, ослабление иммунной системы, изменение генетического материала, повреждение почек и печени и даже может привести к смерть личности.

Какой тип хрома токсичен?

Трехвалентный хром, или хром (III), представляет собой форму хрома, необходимую для здоровья человека. Шестивалентный хром, или хром (VI), является однозначно токсичной формой.

Кто поддерживает хром?

Гугл

Является ли Google Chromium вирусом?

Chromium — это не вирус — это проект браузера с открытым исходным кодом, который по сути представляет собой альфа-версию браузера Google Chrome. Идея программного обеспечения с открытым исходным кодом, такого как Chromium, заключается в том, что любой может получить доступ к его коду и изменить его для создания новых программ.

Безопасно ли использовать хром?

Хром безопасно использовался в небольшом количестве исследований с использованием доз 200–1000 мкг в день на срок до 2 лет. Некоторые люди испытывают побочные эффекты, такие как раздражение кожи, головные боли, головокружение, тошнота, изменения настроения, нарушение мышления, суждений и координации.

Хром безопаснее хрома?

Поскольку Chromium обновляется гораздо чаще, он получает исправления безопасности раньше, чем Chrome. Проблема с Chromium заключается в том, что в нем отсутствуют какие-либо функции автоматического обновления.Если вы регулярно обновляете свою копию Chromium вручную, то она не менее безопасна, чем Chrome.

Должен ли я использовать Chromium или Chrome?

Chrome предлагает улучшенный проигрыватель Flash, позволяющий просматривать больше онлайн-медиаконтента. Основным преимуществом является то, что Chromium позволяет дистрибутивам Linux, которым требуется программное обеспечение с открытым исходным кодом, упаковывать браузер, почти идентичный Chrome. Дистрибьюторы Linux также могут использовать Chromium в качестве веб-браузера по умолчанию вместо Firefox.

Что быстрее Chrome или Chromium?

Ядро обоих браузеров идентично.Разница лишь в том, что Chrome добавляет в базу Chromium (аудио- и видеокодеки, ключи к сервисам Google и прочее), и я не думаю, что сервисы Google оказывают какое-то существенное влияние на производительность. Chromium может быть быстрее, но незначительно.

Нужен ли мне хром Если у меня есть хром?

Chrome — самый популярный браузер в мире, но не было бы Chrome без Chromium, проекта с открытым исходным кодом, лежащего в его основе. Вот что такое Chromium, где его можно скачать, как он влияет на ваш онлайн-опыт и — если вы его ненавидите — как от него избавиться.

В чем разница между Google Chrome и Google Chromium?

Chromium — это проект браузера с открытым исходным кодом, который составляет основу веб-браузера Chrome. Самая большая разница между двумя браузерами заключается в том, что, хотя Chrome основан на Chromium, Google также добавляет в Chrome ряд проприетарных функций, таких как автоматические обновления и поддержка дополнительных видеоформатов.

Какой браузер самый безопасный?

Безопасные браузеры

  • Firefox.Firefox — надежный браузер, когда речь идет как о конфиденциальности, так и о безопасности.
  • Гугл Хром. Google Chrome — очень интуитивно понятный интернет-браузер.
  • Хром. Google Chromium — это версия Google Chrome с открытым исходным кодом для людей, которым нужен больший контроль над своим браузером.
  • Храбрый.
  • тор.

Можно ли использовать Google Chrome бесплатно?

Google Chrome — это легкий браузер, который можно бесплатно загрузить для Windows, Mac OS X, Linux, Android и iOS.

У меня есть Google Chrome?

О. Чтобы проверить правильность установки Google Chrome, нажмите кнопку «Пуск» в Windows и просмотрите «Все программы». Если вы видите Google Chrome в списке, запустите приложение. Если приложение открывается и вы можете просматривать веб-страницы, скорее всего, оно установлено правильно.

Нужны ли мне Google и Chrome на моем телефоне?

Google Chrome — это веб-браузер. Вам нужен веб-браузер, чтобы открывать веб-сайты, но это не обязательно должен быть Chrome. Chrome просто является стандартным браузером для устройств Android.Короче говоря, просто оставьте все как есть, если только вы не любите экспериментировать и не готовы к тому, что что-то пойдет не так!

Расширения Chrome стоят денег?

Расширение для Chrome бесплатное, но Grammarly также предлагает некоторые дополнительные премиальные функции за ежемесячную плату. Добавьте Grammarly бесплатно в интернет-магазине Google Chrome.

Какие самые крутые расширения Chrome?

Лучшее расширение Google Chrome 2021: 7 бесплатных расширений

  • Битворден. Мой новый любимый менеджер паролей.
  • Вранглер с вкладками. Незаменимая вещь для пожирателей вкладок.
  • Adblock Plus – бесплатный блокировщик рекламы. Одно из самых надежных расширений.
  • Веб-клиппер Evernote. Быстро сохраняйте фрагменты информации.
  • Привидение.
  • Потрясающий снимок экрана и запись экрана.
  • FoxClocks.

Имеет ли As3 конфигурацию благородного газа?

Ион мышьяка 3- (As3-) получил три электрона, и его электронная конфигурация представляет собой [Ar]3d104s24p6, изоэлектронную инертному газу криптону Kr.

Какая конфигурация благородного газа для K+?

Калий имеет девятнадцать электронов, на один больше, чем у благородного газа аргона, поэтому его конфигурация может быть записана как [Ar]4s1.

Какой самый тяжелый переходный металл?

Вольфрам важен, потому что он тяжелый. На самом деле, вольфрам — один из наших самых тяжелых металлов…. Вольфрам: один из самых тяжелых металлов и непростая задача.

Металл Плотность (г/см3)
Иридий 22. 65
Осмий 22,61
Платина 21.09
Рений 21.02

Как называется металл под серебром?

Группа 11 по современной нумерации IUPAC — это группа химических элементов периодической таблицы, состоящая из меди (Cu), серебра (Ag) и золота (Au).

Какой металл не является чистым?

⏩Латунь не чистый металл, а сплав…

Является ли серебро чистым металлом?

Серебро встречается в природе как элементарный металл в металлической форме и в сочетании с другими элементами, такими как сульфид, хлорид и нитрат.Чистое серебро имеет яркий металлический бело-серый цвет; нитрат серебра и хлорид серебра имеют порошкообразный белый цвет, тогда как сульфид серебра и оксид серебра имеют цвет от темно-серого до черного.

Какие 3 применения серебра?

Используется для ювелирных изделий и серебряной посуды, где важен внешний вид. Серебро используется для изготовления зеркал, поскольку оно является лучшим известным отражателем видимого света, хотя со временем оно тускнеет. Он также используется в стоматологических сплавах, припоях и припоях, электрических контактах и ​​батареях.

Периодическая таблица — Химические инструменты — Интернет-магазин Chrome

Периодическая таблица элементов — бесплатное интерактивное приложение для изучения химических элементов и их взаимосвязей в периодической таблице

 Представляем Периодическую таблицу для Chrome (также доступна для Android) — полезный химический инструмент, на кончиках ваших пальцев.

Периодическая таблица — это место, где начинается и заканчивается вся жизнь — она полезна для многих целей, от учебы до обычных повседневных задач, включая медицинские и справочные.Наше последнее приложение предоставляет вам ключевую информацию — от сводки элемента до его свойств.

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА - НА КОНЧИКАХ ВАШИХ ПАЛЬЦЕВ.
Периодическая таблица полезна в повседневной жизни - держите каждый элемент в кармане и узнайте больше на кончиках ваших пальцев. 

СОВЕРШЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ ИНСТРУМЕНТ В ВАШЕМ КАРМАНЕ.
Ищите любой элемент — находите его свойства и сравнивайте с другими элементами на лету — это просто, быстро и бесплатно. Прокрутите элементы, чтобы найти нужный, или просто найдите его.См. элементы, отсортированные по состоянию при различных температурах, классификации или свойствам.

ЛУЧШЕЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ ПРИЛОЖЕНИЕ ДЛЯ CHROME.
Пройдите тест или просмотрите коллекцию учебных карточек по различным темам — приложение Периодическая таблица идеально подходит для изучения и обучения. С Периодической таблицей для Chrome весь мир буквально у вас под рукой.

Периодическая таблица для Chrome — лучший инструмент для изучения химии, доступный одним касанием.

- Смотрите все элементы, их детали, атомную структуру, температуру кипения и многое другое.- Сравните различные элементы и улучшите свою производительность.
- Мгновенная сортировка элементов по свойствам, классификации или состоянию.
- Поиск любого элемента.
- Используйте встроенные учебные карты для повторения. 

v.1.1.6 - Мелкие исправления
v.1.1.3 - Викторина и карточки включены! Электронная конфигурация для каждого элемента
v.1.1.2 - Исправление ошибок
v.1.1.1 - Улучшения пользовательского интерфейса, больше данных
v1.0.9 - огромные улучшения в пользовательском интерфейсе, просмотре периодических таблиц (добавлен новый вид), исправления ошибок и оптимизация
v1.0.8 - мелкие исправления
v1.0.7 - исправления ошибок и улучшения интерфейса
v1.0.6 — первый публичный выпуск 

Условное обозначение электронной структуры — электронная структура

Расположение электронов на орбиталях атома называется электронной конфигурацией атома.

Мы описываем электронную конфигурацию символом, который содержит три элемента информации:

– Номер основной квантовой оболочки. Для примера ниже: n =1
– Буква обозначает тип орбиты s p d или f (подоболочка углового момента).
— число в верхнем индексе, обозначающее количество электронов в этой конкретной подоболочке.

По мере увеличения числа электронов в атомах каждый добавленный электрон занимает подоболочку с наименьшей доступной энергией, с 2 электронами на орбиталей . Электроны входят в подоболочки с более высокой энергией только после того, как подоболочки с более низкой энергией заполнены.

Принцип Ауфбау , как показано на рисунке выше, иллюстрирует традиционный способ запоминания порядка заполнения атомных орбиталей.Например, 5p-орбитали заполняются сразу после 4d и непосредственно перед 6s.

Орбитальные диаграммы представляют собой графическое представление электронной конфигурации, показывающее отдельные орбитали и расположение электронов в парах. Начнем с одного атома водорода (атомный номер 1), который состоит из одного протона и одного электрона.

В атоме гелия заполнена оболочка n = 1, а электроны спарены по спину.

Четвертый электрон бериллия заполняет оставшееся место на 2s-орбитали.

Атом бора (атомный номер 5) содержит пять электронов. Оболочка n = 1 заполнена двумя электронами, и три электрона будут занимать оболочку n = 2. Поскольку любая s-подоболочка может содержать только два электрона, пятый электрон должен занимать следующий энергетический уровень, который будет 2р-орбиталью. Имеется три вырожденных 2p-орбиталей (ml = −1, 0, +1), и электрон может занимать любую из этих p-орбиталей. При рисовании орбитальных диаграмм мы включаем пустые прямоугольники, чтобы изобразить любые незанятые орбитали в той же подоболочке, которую мы заполняем.

Углерод (атомный номер 6) имеет шесть электронов. Четыре из них заполняют 1s- и 2s-орбитали. Остальные два электрона занимают подоболочку 2p. Орбитали заполняются в соответствии с правилом Хунда: имеют максимальное количество неспаренных электронов для конфигурации с самой низкой энергией.

Орбитальная диаграмма следующих элементов может быть заполнена, как показано ниже.

Сокращенная конфигурация электронов ядра (справа) заменяет электроны ядра символом благородного газа, конфигурация которого соответствует конфигурации электронов ядра другого элемента.


Практические вопросы

   


Официальная подготовка MCAT (AAMC)

Карточки по химии онлайн Вопрос 3  

Пакет вопросов по химии Вопрос 73

Пакет вопросов по химии, отрывок 14, вопрос 79

Пакет вопросов по химии, отрывок 19, вопрос 106

Section Bank C/P Section Вопрос 25

Практический экзамен 3 C/P Section Pass 3 Question 15

 


Ключевые точки

• Относительная энергия подоболочек определяет порядок заполнения атомных орбиталей (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p и т. д.).

• Электронные конфигурации и орбитальные диаграммы можно определить, применяя принцип запрета Паули (никакие два электрона не могут иметь одинаковый набор из четырех квантовых чисел) и правило Хунда (когда возможно, электроны сохраняют неспаренные спины на вырожденных орбиталях).


Основные термины

Атом : наименьшее возможное количество вещества, которое все еще сохраняет свою идентичность как химический элемент. Атомы состоят из ядра, окруженного электронами.

Орбитальная : физическая область или пространство, где, по расчетам, может находиться электрон.

Орбитальные диаграммы: графических изображений электронной конфигурации.

Принцип Ауфбау:  утверждается, что в основном состоянии атома или иона электроны заполняют атомные орбитали самых низких доступных энергетических уровней, прежде чем занять более высокие уровни.

Вырожденный: означает «равной энергии».

Правило Хунда : каждая орбиталь в подоболочке однократно занята одним электроном до того, как любая орбиталь будет занята дважды

Политика конфиденциальности браузера Chrome — Google Chrome

Последнее изменение: 23 сентября 2021 г.

Посмотреть заархивированные версии: Выберите 15, 2020, 2021 мэй 20, 2020Марх 17, 202020, 2020MARCH 17, 2020, 2019MARM 12, 2019 actober 30, 2019March 12, 2019JAngerate 30, 2019Dember 04, 2018 actober 24, 2018september 24, 2018march 6, 2018aspril 25, 2017march 7, 2017, 2017, 2017march 7, 2017, 2017, 2017november 30, 2016 actober 11, 2016august 30, 201621 июня, 20161 сентября, 201512 ноября, 201426 августа, 201420 мая, 201420 февраля, 2014

Узнайте, как управлять информацией, которая собирается, хранится и передается при использовании браузера Google Chrome на компьютере или мобильном устройстве, ОС Chrome и при включении безопасного просмотра в Chrome.Хотя в этой политике описываются функции, характерные для Chrome, любая личная информация, которая предоставляется Google или хранится в вашей учетной записи Google, будет использоваться и защищаться в соответствии с Политикой конфиденциальности Google, которая время от времени изменяется. Политика хранения Google описывает, как и почему Google сохраняет данные.

Если на вашем Chromebook включены приложения Google Play, использование и защита информации, собранной Google Play или операционной системой Android, регулируются Условиями использования Google Play и Политикой конфиденциальности Google.Подробная информация, относящаяся к Chrome, представлена ​​в этом Уведомлении, где это уместно.

Подробная информация об Уведомлении о конфиденциальности

В этом Уведомлении о конфиденциальности мы используем термин «Chrome» для обозначения всех перечисленных выше продуктов семейства Chrome. Если есть различия в нашей политике между продуктами, мы укажем на них. Мы время от времени вносим изменения в настоящее Уведомление о конфиденциальности.

Версии Chrome «Beta», «Dev» или «Canary» позволяют тестировать новые функции, которые все еще создаются в Chrome.Это Уведомление о конфиденциальности относится ко всем версиям Chrome, но может быть неактуальным для функций, находящихся в стадии разработки.

Пошаговые инструкции по управлению настройками конфиденциальности см. в этом обзоре элементов управления конфиденциальностью Chrome.

Содержание:

Режимы браузера

Вам не нужно предоставлять какую-либо личную информацию, чтобы использовать Chrome, но в Chrome есть различные режимы, которые вы можете использовать, чтобы изменить или улучшить работу в Интернете.Практика конфиденциальности различается в зависимости от используемого режима.

Базовый режим браузера

В базовом режиме браузера информация хранится локально в вашей системе. Эта информация может включать:

  • Просмотр истории информации. Например, Chrome хранит URL-адреса страниц, которые вы посещаете, кеш текста, изображений и других ресурсов с этих страниц, а также, если включена функция прогнозирования сетевых действий, список некоторых IP-адресов, связанных с этими страницами. .

  • Личная информация и пароли, которые помогут вам заполнять формы или входить на сайты, которые вы посещаете.

  • Список разрешений, которые вы предоставили веб-сайтам.

  • Файлы cookie или данные с веб-сайтов, которые вы посещаете.

  • Данные сохраняются надстройками.

  • Запись того, что вы скачали с веб-сайтов.

Вы можете управлять этой информацией несколькими способами:

Личная информация, которую хранит Chrome, не будет отправлена ​​в Google, если вы не решите сохранить эти данные в своей учетной записи Google, включив синхронизацию или, в случае паролей, платежных карт и платежной информации, выбрав определенные учетные данные или платежную карту. и платежную информацию для хранения в вашей учетной записи Google. Узнать больше.

Как Chrome обрабатывает вашу информацию

Информация для операторов веб-сайтов. Сайты, которые вы посещаете с помощью Chrome, автоматически получают стандартную информацию журнала, включая IP-адрес вашей системы и данные из файлов cookie. Как правило, тот факт, что вы используете Chrome для доступа к службам Google, таким как Gmail, не означает, что Google получает какую-либо дополнительную личную информацию о вас. На веб-сайтах Google и других веб-сайтах, которые соглашаются, если Chrome обнаруживает признаки того, что кто-то в сети активно атакует вас («атака посредника»), Chrome может отправить информацию об этом подключении в Google или на веб-сайт, который вы посетили. чтобы помочь определить масштабы атаки и ее функции.Google предоставляет владельцам участвующих веб-сайтов отчеты об атаках, происходящих на их сайтах.

Предварительный рендеринг. Чтобы быстрее загружать веб-страницы, в Chrome есть параметр, который может искать IP-адреса ссылок на веб-странице и открывать сетевые подключения. Сайты и приложения для Android также могут запрашивать у браузера предварительную загрузку страниц, которые вы можете посетить в следующий раз. Запросы на предварительную загрузку из приложений Android контролируются теми же настройками, что и подсказки, инициированные Chrome. Но инструкции по предварительной загрузке с сайтов выполняются всегда, независимо от того, включена ли функция предсказания сети в Chrome.Если предварительная обработка запрашивается Chrome, сайтом или приложением, предварительно загруженному сайту разрешается устанавливать и читать свои собственные файлы cookie, как если бы вы его посетили, даже если вы в конечном итоге не посещаете предварительно обработанную страницу. Узнать больше.

Местоположение. Чтобы получить более географически релевантную информацию, Chrome предоставляет возможность поделиться своим местоположением с сайтом. Chrome не позволит сайту получить доступ к вашему местоположению без вашего разрешения; Chrome использует службы определения местоположения Google для оценки вашего местоположения.Информация, которую Chrome отправляет в службы определения местоположения Google, может включать:

.
  • Ближайшие к вам маршрутизаторы Wi-Fi
  • Идентификаторы ячеек ближайших к вам вышек сотовой связи
  • Сила вашего сигнала Wi-Fi или сотовой связи
  • IP-адрес, который в настоящее время назначен вашему устройству

Google не контролирует сторонние веб-сайты или их политику конфиденциальности, поэтому будьте осторожны, сообщая веб-сайту о своем местоположении.

Обновления. Chrome периодически отправляет информацию в Google для проверки обновлений, получения статуса подключения, проверки текущего времени и оценки количества активных пользователей.

Возможности поиска. Если вы вошли на сайт Google и Google является вашей поисковой системой по умолчанию, поисковые запросы, которые вы выполняете с помощью омнибокса или окна поиска на странице новой вкладки в Chrome, сохраняются в вашей учетной записи Google.

Служба прогнозирования поиска. Чтобы помочь вам быстрее находить информацию, Chrome использует службу прогнозирования, предоставляемую вашей поисковой системой по умолчанию, чтобы предлагать вероятные варианты завершения текста, который вы вводите. Когда вы выполняете поиск с помощью омнибокса или окна поиска на новой вкладке в Chrome, вводимые вами символы (даже если вы еще не нажали «Ввод») отправляются в поисковую систему по умолчанию. Если Google является вашей поисковой системой по умолчанию, прогнозы основаны на вашей собственной истории поиска, темах, связанных с тем, что вы вводите в омнибокс или в поле поиска на странице новой вкладки, и на том, что ищут другие люди. Узнать больше. Прогнозы также могут быть основаны на вашей истории просмотров. Узнать больше.

Помощь в навигации. Если вы не можете подключиться к веб-странице, вы можете получить предложения альтернативных страниц, аналогичных той, которую вы пытаетесь открыть. Чтобы предложить вам предложения, Chrome отправляет Google URL-адрес страницы, которую вы пытаетесь открыть.

Автозаполнение, управление паролями и платежи. Чтобы улучшить службы автозаполнения и управления паролями Chrome, Chrome отправляет Google ограниченную анонимную информацию о веб-формах, с которыми вы сталкиваетесь или отправляете, когда включено автозаполнение или управление паролями, включая хешированный URL-адрес веб-страницы и сведения о структуре формы. .Узнать больше.

Когда вы вошли в Chrome с помощью своей учетной записи Google, Chrome может предложить сохранить пароли, способы оплаты и связанную информацию в вашей учетной записи Google. Chrome также может предложить вам ввести пароли и способы оплаты из вашей учетной записи Google в веб-формы. Если у вас есть пароли или способы оплаты, сохраненные локально в Chrome, Chrome может предложить вам сохранить их в своей учетной записи Google. Если вы используете способ оплаты из своей учетной записи Google или решите сохранить способ оплаты в своей учетной записи Google для использования в будущем, Chrome соберет информацию о вашем компьютере и передаст ее в Google Pay, чтобы защитить вас от мошенничества и предоставить услугу.Если продавец поддерживает Chrome, вы также сможете оплачивать покупки с помощью Google Pay.

Язык. Чтобы настроить работу в Интернете в зависимости от языков, которые вы предпочитаете читать, Chrome будет вести подсчет самых популярных языков посещаемых вами сайтов. Это языковое предпочтение будет отправлено в Google, чтобы настроить ваш опыт в Chrome. Если вы включили синхронизацию Chrome, этот языковой профиль будет связан с вашей учетной записью Google, и, если вы включите историю Chrome в свою историю приложений и веб-поиска Google, она может использоваться для персонализации вашего опыта в других продуктах Google. Просмотр элементов управления активностью.

Веб-приложения на Android. На устройствах Android, если вы выберете «добавить на главный экран» для веб-сайта, оптимизированного для быстрой и надежной работы на мобильных устройствах, Chrome будет использовать сервер Google для создания собственного пакета Android для этого веб-сайта на вашем устройстве. Пакет Android позволяет вам взаимодействовать с веб-приложением так же, как с приложением Android. Например, веб-приложение появится в вашем списке установленных приложений. Узнать больше.

Статистика использования и отчеты о сбоях. По умолчанию статистика использования и отчеты о сбоях отправляются в Google, чтобы помочь нам улучшить наши продукты. Статистика использования содержит такую ​​информацию, как настройки, нажатия кнопок, статистику производительности и использование памяти. Как правило, статистика использования не включает URL-адреса веб-страниц или личную информацию, но если вы включили параметр «Улучшать поиск и просмотр / Отправлять URL-адреса посещаемых вами страниц в Google», статистика использования Chrome включает информацию о веб-страницах, которые вы посещаете. посещения и их использования.Если вы включили синхронизацию Chrome, Chrome может объединить любую заявленную информацию о возрасте и поле из вашей учетной записи Google с нашей статистикой, чтобы помочь нам создавать продукты, более подходящие для всех демографических групп. Например, мы можем собирать статистику для выявления веб-страниц, которые загружаются медленно. Мы используем эту информацию для улучшения наших продуктов и услуг, а также для предоставления веб-разработчикам информации об улучшении их страниц. Отчеты о сбоях содержат системную информацию на момент сбоя и могут содержать URL-адреса веб-страниц или личную информацию в зависимости от того, что происходило в момент создания отчета о сбое.Мы можем делиться обобщенной информацией, не идентифицирующей личность, публично и с партнерами, такими как издатели, рекламодатели или веб-разработчики. Вы можете в любой момент изменить отправку статистики использования и отчетов о сбоях в Google. Узнать больше. Если на вашем Chromebook включены приложения Google Play и включена статистика использования Chrome, диагностические данные и данные об использовании Android также отправляются в Google.

Медиа лицензии. Некоторые веб-сайты шифруют носители для защиты от несанкционированного доступа и копирования.Для сайтов HTML5 этот обмен ключами выполняется с помощью API расширений зашифрованных мультимедиа. В процессе предоставления доступа к этому медиа идентификаторы сеансов и лицензии могут храниться локально. Эти идентификаторы могут быть удалены пользователем в Chrome с помощью параметра «Очистить данные просмотра» с выбранным «Файлы cookie и другие данные сайта». Для сайтов, использующих Adobe Flash Access, Chrome предоставит уникальный идентификатор партнерам по контенту и веб-сайтам. Идентификатор хранится в вашей системе. Вы можете запретить этот доступ в настройках в разделе «Настройки контента», «Защищенный контент» и сбросить идентификатор, используя «Очистить данные просмотра» с выбранным «Файлы cookie и другие данные сайта».Если вы получаете доступ к защищенному контенту в Chrome на Android или получаете доступ к более качественному или автономному контенту в Chrome OS, поставщик контента может запросить у Chrome сертификат для проверки соответствия устройства требованиям. Ваше устройство будет совместно использовать идентификатор сайта с веб-сайтом, чтобы подтвердить, что его криптографические ключи защищены оборудованием Chrome. Узнать больше.

Другие сервисы Google. В этом уведомлении описываются службы Google, которые по умолчанию включены в Chrome.Кроме того, Chrome может предлагать другие веб-службы Google. Например, если вы встретите страницу на другом языке, Chrome предложит отправить текст в Google для перевода. Вы будете уведомлены о своих возможностях управления этими службами при первом их использовании. Дополнительную информацию можно найти в Техническом описании конфиденциальности Chrome.

Идентификаторы в Chrome

Chrome включает ряд уникальных и неуникальных идентификаторов, необходимых для работы функций и функциональных служб.Например, если вы используете push-сообщения, создается идентификатор, чтобы доставлять вам уведомления. По возможности мы используем неуникальные идентификаторы и удаляем идентификаторы, когда они больше не нужны. Кроме того, следующие идентификаторы помогают нам разрабатывать, распространять и продвигать Chrome, но не имеют прямого отношения к функциям Chrome.

  • Отслеживание установки. Каждая копия версии браузера Chrome для Windows для настольных ПК содержит временный случайно сгенерированный номер установки, который отправляется в Google при установке и первом использовании Chrome.Этот временный идентификатор помогает нам оценить количество установленных браузеров и будет удален при первом обновлении Chrome. Мобильная версия Chrome постоянно использует вариант идентификатора устройства для отслеживания количества установок Chrome.

  • Отслеживание продвижения. Чтобы помочь нам отслеживать успех рекламных кампаний, Chrome создает уникальный токен, который отправляется в Google при первом запуске и использовании браузера.Кроме того, если вы получили или повторно активировали свою версию браузера Chrome для настольных компьютеров в рамках рекламной кампании, а Google является вашей поисковой системой по умолчанию, поисковые запросы из омнибокса будут включать неуникальный рекламный тег. Все мобильные версии браузера Chrome также включают неуникальный рекламный тег с поиском из омнибокса. Chrome OS также может периодически отправлять неуникальный рекламный тег в Google (в том числе во время первоначальной настройки) и при выполнении поиска в Google.Узнать больше.

  • Полевые испытания. Иногда мы проводим ограниченное тестирование новых функций. Chrome включает начальный номер, который выбирается случайным образом при первом запуске, чтобы назначать браузеры экспериментальным группам. Эксперименты также могут быть ограничены страной (определяется вашим IP-адресом), операционной системой, версией Chrome и другими параметрами. Список полевых испытаний, которые в настоящее время активны в вашей установке Chrome, включается во все запросы, отправляемые в Google.Узнать больше.

Режимы входа и синхронизации Chrome

У вас также есть возможность использовать браузер Chrome, выполнив вход в свою учетную запись Google, с включенной синхронизацией или без нее.

Войдите в систему. В настольных версиях Chrome при входе или выходе из любой веб-службы Google, например google.com, вы выполняете вход или выход из Chrome. Вы можете отключить это в настройках. Узнать больше. В Chrome на Android и iOS, когда вы входите в любую веб-службу Google, Chrome может предложить вам войти с учетными записями Google, которые уже зарегистрированы на устройстве.Вы можете отключить это в настройках. Узнать больше. Если вы вошли в Chrome с помощью своей учетной записи Google, Chrome может предложить сохранить ваши пароли, способы оплаты и связанную информацию в вашей учетной записи Google. Эта личная информация будет использоваться и защищаться в соответствии с Политикой конфиденциальности Google.

Синхр. Когда вы входите в браузер Chrome или Chromebook и включаете синхронизацию со своей учетной записью Google, ваша личная информация сохраняется в вашей учетной записи Google на серверах Google, поэтому вы можете получить к ней доступ при входе и синхронизации с Chrome на других компьютерах и устройствах. .Эта личная информация будет использоваться и защищаться в соответствии с Политикой конфиденциальности Google. Этот тип информации может включать:

  • История просмотров
  • Закладки
  • Вкладки
  • Пароли и информация автозаполнения
  • Другие настройки браузера, например установленные расширения

Синхронизация включена, только если вы выберете. Узнать больше. Чтобы настроить конкретную информацию, которую вы разрешили синхронизировать, используйте меню «Настройки».Узнать больше. Вы можете увидеть объем данных Chrome, хранящихся в вашей учетной записи Google, и управлять ими в данных Chrome из своей учетной записи. На панели инструментов, кроме учетных записей Google, созданных через Family Link, вы также можете отключить синхронизацию и удалить все связанные данные с серверов Google. Узнать больше. Для учетных записей Google, созданных в Family Link, требуется вход в систему, а синхронизацию нельзя отключить, поскольку она предоставляет функции родительского управления, такие как ограничения веб-сайтов. Однако дети с учетными записями Family Link по-прежнему могут удалять свои данные и отключать синхронизацию большинства типов данных.Узнать больше. Примечание о конфиденциальности для учетных записей Google, созданных в Family Link, распространяется на данные синхронизации Chrome, хранящиеся в этих учетных записях.

Как Chrome обрабатывает вашу синхронизированную информацию

Когда вы включаете синхронизацию со своей учетной записью Google, мы используем ваши данные просмотра, чтобы улучшить и персонализировать ваш опыт в Chrome. Вы также можете персонализировать работу с другими продуктами Google, разрешив включить историю Chrome в свою историю приложений и веб-поиска в Google.Узнать больше.

Вы можете изменить этот параметр на странице «История учетной записи» или управлять своими личными данными в любое время. Если вы не используете свои данные Chrome для персонализации работы с Google вне Chrome, Google будет использовать ваши данные Chrome только после того, как они будут анонимизированы и объединены с данными других пользователей. Google использует эти данные для разработки новых функций, продуктов и услуг, а также для улучшения общего качества существующих продуктов и услуг. Если вы хотите использовать облако Google для хранения и синхронизации данных Chrome, но не хотите, чтобы Google получал к ним доступ, вы можете зашифровать синхронизированные данные Chrome с помощью собственной кодовой фразы синхронизации.Узнать больше.

Режим инкогнито и гостевой режим

Вы можете ограничить объем информации, которую Chrome хранит в вашей системе, используя режим инкогнито или гостевой режим. В этих режимах Chrome не будет хранить определенную информацию, например:

.
  • Основная информация об истории посещенных страниц, такая как URL-адреса, кешированный текст страниц или IP-адреса страниц, на которые ведут ссылки с веб-сайтов, которые вы посещаете
  • .
  • Снимки страниц, которые вы посещаете
  • Записи о ваших загрузках, хотя файлы, которые вы загружаете, по-прежнему будут храниться в другом месте на вашем компьютере или устройстве
Как Chrome обрабатывает вашу информацию в режиме инкогнито или гостя

Файлы cookie. Chrome не будет делиться существующими файлами cookie с сайтами, которые вы посещаете в режиме инкогнито или в гостевом режиме. Сайты могут размещать новые файлы cookie в вашей системе, пока вы находитесь в этих режимах, но они будут храниться и передаваться только до тех пор, пока вы не закроете последнее окно инкогнито или гостевое окно.

Изменения конфигурации браузера. Когда вы вносите изменения в конфигурацию браузера, например добавляете веб-страницу в закладки или изменяете настройки, эта информация сохраняется. На эти изменения не влияет режим инкогнито или гостевой режим.

Разрешения. Разрешения, которые вы предоставляете в режиме инкогнито, не сохраняются в вашем существующем профиле.

Информация о профиле. В режиме инкогнито у вас по-прежнему будет доступ к информации из вашего существующего профиля, такой как предложения, основанные на вашей истории просмотров и сохраненных паролях, во время просмотра. В гостевом режиме вы можете просматривать, не видя информации из существующих профилей.

Управление пользователями в Chrome

Управление пользователями для личного использования Chrome

Вы можете настроить персонализированные версии Chrome для пользователей, использующих одно устройство или компьютер.Обратите внимание, что любой, у кого есть доступ к вашему устройству, может просматривать всю информацию во всех профилях. Чтобы по-настоящему защитить свои данные от просмотра другими, используйте встроенные учетные записи пользователей в вашей операционной системе. Узнать больше.

Управление пользователями в Chrome для предприятий

Некоторые браузеры Chrome или Chromebook управляются школой или компанией. В этом случае администратор может применить политики к браузеру или Chromebook. Chrome связывается с Google, чтобы проверить эти политики, когда пользователь впервые начинает просмотр (кроме гостевого режима). Chrome периодически проверяет обновления политик.

Администратор может настроить политику отчетов о статусе и действиях для Chrome, включая информацию о местоположении для устройств Chrome OS. Ваши администраторы также могут иметь возможность доступа, мониторинга, использования или раскрытия данных, доступ к которым осуществляется с вашего управляемого устройства.

Практики безопасного просмотра

Google Chrome и некоторые сторонние браузеры, такие как некоторые версии Mozilla Firefox и Safari от Apple, включают функцию безопасного просмотра Google.При безопасном просмотре информация о подозрительных веб-сайтах отправляется и принимается между используемым вами браузером и серверами Google.

Как работает безопасный просмотр

Ваш браузер периодически связывается с серверами Google, чтобы загрузить самый последний список «Безопасного просмотра», который содержит известные фишинговые и вредоносные сайты. Самая последняя копия списка хранится локально в вашей системе. Google не собирает никакую информацию об учетной записи или другую личную информацию в рамках этого контакта.Однако он получает стандартную информацию журнала, включая IP-адрес и файлы cookie.

Каждый посещаемый вами сайт сверяется со списком безопасного просмотра в вашей системе. Если есть совпадение, ваш браузер отправляет в Google хешированную частичную копию URL-адреса сайта, чтобы Google мог отправить в ваш браузер дополнительную информацию. Google не может определить настоящий URL по этой информации. Узнать больше.

Следующие функции безопасного просмотра относятся только к Chrome:

  • Если вы включили режим усиленной защиты безопасного просмотра, Chrome обеспечивает дополнительную защиту и отправляет в Google дополнительные данные, как описано в настройках Chrome.Узнать больше. Некоторые из этих средств защиты также могут быть доступны в виде отдельных функций с отдельными элементами управления, если включена стандартная защита.

  • Если вы включили параметр «Улучшать поиск и просмотр / Отправлять URL-адреса посещаемых вами страниц в Google» и включен безопасный просмотр, Chrome отправляет Google полный URL-адрес каждого сайта, который вы посещаете, чтобы определить, является ли этот сайт безопасным. Если вы также выполняете синхронизацию вашей истории посещенных страниц без кодовой фразы синхронизации, эти URL-адреса будут временно связаны с вашей учетной записью Google, чтобы обеспечить более персонализированную защиту.Эта функция отключена в режимах инкогнито и в гостевом режиме.

  • В некоторых версиях Chrome используется технология безопасного просмотра, которая может выявлять потенциально опасные сайты и потенциально опасные типы файлов, еще не известные Google. Полный URL-адрес сайта или потенциально опасного файла также может быть отправлен в Google, чтобы помочь определить, является ли сайт или файл опасным.

  • Chrome использует технологию безопасного просмотра для периодического сканирования вашего компьютера, чтобы обнаружить нежелательное программное обеспечение, которое не позволяет вам изменить настройки или иным образом мешает безопасности и стабильности вашего браузера. Узнать больше. Если такое программное обеспечение обнаружено, Chrome может предложить вам загрузить инструмент очистки Chrome, чтобы удалить его.

  • Вы можете отправить дополнительные данные, чтобы помочь улучшить Безопасный просмотр, когда вы заходите на сайт, который, как кажется, содержит вредоносное ПО, или когда Chrome обнаруживает нежелательное программное обеспечение на вашем компьютере. Узнать больше.

  • Если вы используете диспетчер паролей Chrome, Безопасный просмотр проверяет Google, когда вы вводите любой сохраненный пароль на необычной странице, чтобы защитить вас от фишинговых атак.Chrome не отправляет ваши пароли в Google в рамках этой защиты. Кроме того, Безопасный просмотр защищает пароль вашей учетной записи Google. Если вы введете его на вероятном фишинговом сайте, Chrome предложит вам изменить пароль своей учетной записи Google. Если вы синхронизируете историю посещенных страниц или вошли в свою учетную запись Google и решили уведомить Google, Chrome также пометит вашу учетную запись Google как вероятную фишинговую.

  • Если вы вошли в свою учетную запись Google, Chrome также предупредит вас, если вы используете имя пользователя и пароль, которые могли быть раскрыты в результате утечки данных.Для проверки, когда вы входите на сайт, Chrome отправляет Google частичный хэш вашего имени пользователя и другую зашифрованную информацию о вашем пароле, а Google возвращает список возможных совпадений из известных нарушений. Chrome использует этот список, чтобы определить, были ли раскрыты ваше имя пользователя и пароль. Google не узнает ваше имя пользователя или пароль, а также то, были ли они раскрыты, как часть этого процесса. Эту функцию можно отключить в настройках Chrome. Узнать больше.

  • В версиях Chrome для ПК и Android вы всегда можете отключить функцию безопасного просмотра в настройках Chrome.В версиях Chrome для iOS Apple контролирует технологию безопасного просмотра, используемую вашим устройством, и может отправлять данные поставщикам безопасного просмотра, отличным от Google.

Практика конфиденциальности приложений, расширений, тем, сервисов и других надстроек

Вы можете использовать приложения, расширения, темы, сервисы и другие надстройки с Chrome, в том числе те, которые могут быть предустановлены или интегрированы с Chrome. Надстройки, разработанные и предоставленные Google, могут обмениваться данными с серверами Google и подпадают под действие Политики конфиденциальности Google, если не указано иное.Надстройки, разработанные и предоставленные другими, являются ответственностью создателей надстроек и могут иметь другую политику конфиденциальности.

Управление надстройками

Перед установкой надстройки следует просмотреть запрошенные разрешения. Надстройки могут иметь разрешение на выполнение различных действий, например:

.
  • Храните, получайте доступ и делитесь данными, хранящимися локально или в вашей учетной записи Google Диска
  • Просмотр и доступ к содержимому веб-сайтов, которые вы посещаете
  • Использовать уведомления, которые отправляются через серверы Google
  • .

Chrome может взаимодействовать с надстройками несколькими способами:

.
  • Проверка обновлений
  • Загрузка и установка обновлений
  • Отправка индикаторов использования в Google о надстройках

Некоторым надстройкам может потребоваться доступ к уникальному идентификатору для управления цифровыми правами или для доставки push-сообщений.Вы можете отключить использование идентификаторов, удалив надстройку из Chrome.

Время от времени Google может обнаруживать надстройки, которые представляют угрозу безопасности, нарушают условия разработчика для Интернет-магазина Chrome или другие юридические соглашения, законы, правила или политики. Chrome периодически загружает список этих опасных надстроек, чтобы удаленно отключить или удалить их из вашей системы.

Информация о конфиденциальности журнала сервера

Как и большинство веб-сайтов, наши серверы автоматически записывают запросы страниц, сделанные при посещении вами наших сайтов. Эти «журналы сервера» обычно включают ваш веб-запрос, адрес интернет-протокола, тип браузера, язык браузера, дату и время вашего запроса и один или несколько файлов cookie, которые могут однозначно идентифицировать ваш браузер.

Вот пример типичной записи в журнале, где поиск «автомобилей» выглядит так, с последующей разбивкой на части:

123.45.67.89 — 25 марта 2003 г. 10:15:32 — https://www.google.com/search?q=cars — Firefox 1.0.7; Виндовс НТ 5.1 - 740674ce2123e969

  • 123.45.67.89 — это адрес интернет-протокола, назначенный пользователю интернет-провайдером пользователя. Д; в зависимости от услуги пользователя его поставщик услуг может назначать пользователю другой адрес каждый раз, когда он подключается к Интернету;
  • 25 марта 2003 г. 10:15:32 — дата и время запроса.;
  • https://www.google.com/search?q=cars — запрашиваемый URL, включая поисковый запрос. ;
  • Firefox 1.0.7; Используемый браузер и операционная система — Windows NT 5.1 .;
  • 740674ce2123a969 — это уникальный идентификатор файла cookie, который был присвоен этому конкретному компьютеру при первом посещении сайта Google. (Файлы cookie могут быть удалены пользователями. Если пользователь удалил файл cookie с компьютера с момента последнего посещения Google, то это будет уникальный идентификатор файла cookie, присвоенный его устройству пользователем в следующий раз, когда он /он посещает Google с этого конкретного компьютера).

Больше информации

Информация, которую Google получает, когда вы используете Chrome, используется и защищается в соответствии с Политикой конфиденциальности Google. Информация, которую получают другие операторы веб-сайтов и разработчики дополнений, включая файлы cookie, регулируется политиками конфиденциальности этих веб-сайтов.

Законы о защите данных различаются в зависимости от страны, причем одни обеспечивают более надежную защиту, чем другие. Независимо от того, где обрабатывается ваша информация, мы применяем те же средства защиты, которые описаны в Политике конфиденциальности Google.Мы также соблюдаем определенные правовые нормы, касающиеся передачи данных, в том числе европейские нормы, описанные на нашей странице «Концепции передачи данных». Узнать больше.

Ключевые термины

Печенье

Файл cookie — это небольшой файл, содержащий строку символов, которая отправляется на ваш компьютер при посещении веб-сайта. Когда вы снова посещаете сайт, файл cookie позволяет этому сайту распознать ваш браузер. Файлы cookie могут хранить пользовательские настройки и другую информацию.Вы можете настроить свой браузер так, чтобы он отказывался от всех файлов cookie или указывал, когда отправляется файл cookie. Однако некоторые функции или услуги веб-сайта могут работать неправильно без файлов cookie. Узнайте больше о том, как Google использует файлы cookie и как Google использует данные, включая файлы cookie, когда вы используете сайты или приложения наших партнеров.

Аккаунт Google

Вы можете получить доступ к некоторым из наших услуг, зарегистрировав учетную запись Google и предоставив нам некоторую личную информацию (обычно ваше имя, адрес электронной почты и пароль).Эта информация учетной записи используется для вашей аутентификации при доступе к службам Google и защиты вашей учетной записи от несанкционированного доступа других лиц. Вы можете изменить или удалить свою учетную запись в любое время в настройках своей учетной записи Google.

Электронная конфигурация элементов и примечания к периодической таблице | Изучение химии для JEE

Введение: что такое электронные конфигурации?

Электронная конфигурация элемента описывает, как электроны распределены по его атомным орбиталям.Электронные конфигурации атомов следуют стандартным обозначениям, в которых все содержащие электроны атомные подоболочки (с количеством электронов, которые они содержат, указано в верхнем индексе) расположены в последовательности. Например, электронная конфигурация натрия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 .

Однако стандартные обозначения часто дают длинные электронные конфигурации (особенно для элементов с относительно большим атомным номером). В таких случаях вместо стандартных обозначений может использоваться сокращенное или сокращенное обозначение.В сокращенном обозначении последовательность полностью заполненных подоболочек, соответствующих электронной конфигурации благородного газа, заменена символом этого благородного газа в квадратных скобках. Следовательно, сокращенная электронная конфигурация натрия [Ne]3s 1 (электронная конфигурация неона 1s 2 2s 2 2p 6 , что может быть сокращено до [He]2s 2 03p 2p ). 6 ).

Электронные конфигурации полезны для:

  • Определение валентности элемента.
  • Предсказание свойств группы элементов (элементы с похожей электронной конфигурацией имеют тенденцию проявлять схожие свойства).
  • Интерпретация атомных спектров.

Это обозначение распределения электронов на атомных орбиталях атомов вошло в практику вскоре после того, как модель атома Бора была представлена ​​Эрнестом Резерфордом и Нильсом Бором в 1913 году. Оболочки

Максимальное количество электронов, которые могут разместиться в оболочке, основано на главном квантовом числе (n).Он представлен формулой 2n 2 , где n — номер оболочки. Оболочки, значения n и общее количество электронов, которые могут быть размещены, приведены в таблице ниже.

2 = 2

L Shell, N = 2

5

m Shell, n = 3

N Shell, N = 4

Оболочка и значение «n»

Макс. Электроны в электронном конфигурации

K Shell, N = 1

2 * 1

2 * 2 2 = 8

2 * 3

2 * 3 2 = 18

2 * 4 2 = 32

Подоболочки

  • Подоболочки, по которым распределяются электроны, основаны на азимутальном квантовом числе (обозначается буквой «l»).
  • Это квантовое число зависит от значения главного квантового числа n. Следовательно, когда n имеет значение 4, возможны четыре различных подоболочки.
  • Когда n = 4. Подоболочки соответствуют l = 0, l = 1, l = 2 и l = 3 и называются подоболочками s, p, d и f соответственно.
  • Максимальное количество электронов, которое может разместиться на подоболочке, определяется формулой 2*(2l + 1).
  • Таким образом, подоболочки s, p, d и f могут вмещать максимум 2, 6, 10 и 14 электронов соответственно.

Все возможные подоболочки для значений n до 4 приведены в таблице ниже.

N = 1

5

2S

2S

L = 1

N = 3

3P

L = 2

L = 2

1

N = 4

L = 3

L = 3

7 Принцип величина квантового номера

7 Значение азимутального квантового номера

L = 0

1S

N = 2

L = 0

2P

l = 0

55

3s

3P

3D

l = 0

4s

l = 1

4p 9 0005

L = 2

4D

4F

Таким образом, можно понять, что 1P, 2D и 3F Orbitals делают не существует, поскольку значение азимутального квантового числа всегда меньше значения главного квантового числа.

Обозначение

  • Электронная конфигурация атома записывается с помощью меток подоболочек.
  • Эти метки содержат номер оболочки (задается главным квантовым числом), имя подоболочки (задается азимутальным квантовым числом) и общее количество электронов в подоболочке в верхнем индексе.
  • Например, если два электрона заполнены в подоболочке «s» первой оболочки, результирующее обозначение будет «1s 2 ».
  • С помощью этих меток подоболочки электронная конфигурация магния (атомный номер 12) может быть записана как 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 .

Заполнение атомных орбиталей

Принцип Aufbau

  • Этот принцип назван в честь немецкого слова «Aufbeen», что означает «наращивание».
  • Принцип Ауфбау диктует, что электроны будут занимать орбитали с более низкой энергией, прежде чем займут орбитали с более высокой энергией.
  • Энергия орбитали рассчитывается как сумма главного и азимутального квантовых чисел.
  • По этому принципу электроны заполняются в следующем порядке: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d , 7p…

Порядок заполнения электронами атомных орбиталей в соответствии с принципом Ауфбау показан ниже.

Важно отметить, что существует множество исключений из принципа Ауфбау, таких как хром и медь. Эти исключения иногда можно объяснить стабильностью, обеспечиваемой наполовину или полностью заполненными подоболочками.

Принцип исключения Паули

  • Принцип исключения Паули гласит, что максимум два электрона, каждый из которых имеет противоположные спины, могут разместиться на одной орбитали.
  • Этот принцип можно также сформулировать как «никакие два электрона в одном и том же атоме не имеют одинаковых значений для всех четырех квантовых чисел».
  • Следовательно, если главные, азимутальные и магнитные числа одинаковы для двух электронов, они должны иметь противоположные спины.

Правило Хунда

  • Это правило описывает порядок заполнения электронами всех орбиталей подоболочки.
  • В нем говорится, что каждая орбиталь в данной подоболочке по одному занята электронами, прежде чем второй электрон заполнит орбиталь.
  • Чтобы максимизировать общий спин, все электроны на орбиталях, содержащих только один электрон, имеют одинаковый спин (или одинаковые значения квантового числа спина).

Выше приведена иллюстрация, подробно описывающая способ заполнения электронами в соответствии с правилом максимальной кратности Хунда.
Примеры  
Электронные конфигурации некоторых элементов снабжены иллюстрациями в этом подразделе.

Электронная конфигурация водорода

Атомный номер водорода равен 1. Следовательно, атом водорода содержит 1 электрон, который будет размещен в подоболочке s первой оболочки/орбиты.Электронная конфигурация водорода 1s 1 , как показано ниже.
Электронная конфигурация водорода

Электронная конфигурация кислорода

Атомный номер кислорода равен 8, что означает, что атом кислорода содержит 8 электронов. Его электроны заполнены в следующем порядке:

  • K-оболочка – 2 электрона
  • L-оболочка – 6 электронов

на приведенной ниже иллюстрации.

Электронная конфигурация кислорода

Электронная конфигурация хлора

Хлор имеет атомный номер 17. Следовательно, его 17 электронов распределены следующим образом:

  • М-оболочка – 7 электронов
  • Электронная конфигурация хлора показана ниже. Может быть написано как 1S 2 2S 2 2P 2 2P 6 3S 2 3P 5 или как [NE] 3S 2 3P 5

    Электронная конфигурация электронов

    Электронная конфигурация Периоды и группы

    Электронная конфигурация атома представляет собой числовое представление расположения электронов, распределенных по орбиталям атома. Это определяет положение элемента в периодической таблице и, в свою очередь, его химическое поведение. Она объясняет, как атомы удерживаются вместе химическими связями, и своеобразные тенденции, наблюдаемые в строках и столбцах периодической таблицы. В этой статье мы обсудим электронную конфигурацию элементов в одних и тех же периодах и группах таблицы Менделеева.

    Электронная конфигурация в периодах

    • Значение n, главного квантового числа, для валентной оболочки представляет собой период элемента.
    • На разных энергетических уровнях может находиться разное количество электронов.
    • Максимальное количество электронов, которое может разместиться на данном энергетическом уровне, равно 2n 2 , где n — уровень энергии. Таким образом, первый энергетический уровень (K-оболочка) может содержать до 2 электронов, второй уровень (L-оболочка) может содержать до 8 электронов, а третий уровень (M-оболочка) также может содержать 18 электронов и так далее.
    • Таким образом, первый период с n = 1 может содержать до 2 элементов за счет заполнения нижнего уровня единицами.Элементами являются водород и гелий с электронной конфигурацией 1s 1 и 1s 2 Это означает полное заполнение оболочки K.
    • Второй период начинается с лития и бериллия, которые имеют 3 и 4 электрона, поэтому последние электроны переходят на уровень 2s и имеют электронную конфигурацию 1s 2 2s 1 и 1s 2 2s Это следует начало заполнения 2р-орбитали. Он начинается с Бора (1s 2 2s 2 2p 1 ) и заканчивается Неоном (1s 2 2s 2 2p 6 ), что знаменует собой завершение оболочки L.Таким образом, во втором периоде присутствует 8 элементов.
    • Третий период начинается с натрия и заканчивается аргоном, последовательно заполняя 3s- и 3p-орбитали. 8 элементов присутствуют и в этот период.
    • Четвертый период с n = 4 начинается с заполнения уровня 4s. Начинается с калия. Однако мы знаем, что 3d-орбиталь должна быть заполнена до того, как начнется заполнение 4p-орбитали. Это знаменует начало переходных элементов 3d со скандием (электронная конфигурация — [Ar] 3d 1 4s 2 ).У цинка (электронная конфигурация — [Ar]3d 10 4s 2 ) заполнена 3d-орбиталь.
    • Пятый период с n = 5 начинается с заполнения уровня 5s. Этот период состоит из переходной серии 4d, которая начинается с иттрия. Ксенон завершает период, полностью заполняя 5р-орбиталь.
    • Шестой период с n = 6 содержит 32 элемента с электронами, заполняющими 6s, 4f, 5d и 6p орбитали. Церий отмечает электроны, выходящие на 4f-орбиталь, что приводит к 4f-внутренним переходным элементам, называемым рядом лантанидов.
    • Седьмой период с n = 7 включает техногенные радиоактивные элементы с электронами, заполняющими 7s, 5f, 6d и 7p орбитали. Подобно периоду 6, этот период также приводит к заполнению электронами 5f-орбитали, что приводит к появлению 5f-внутренних переходных элементов, известных как серия актинидов.

    Электронная конфигурация в группах

    Элементы в одной группе имеют одинаковое количество электронов на внешней оболочке, что приводит к сходной электронной конфигурации валентной оболочки.Таким образом, мы наблюдаем аналогичную тенденцию в свойствах и химии элементов одной и той же группы.

    Создание вопросов chemPad для электронной конфигурации

    ваши учащиеся могут использовать либо числовой порядок, либо порядок Aufbau, но ключи ответов отображаются в порядке Aufbau порядок, например, [Ar] 4 s 2 3 d 10 . Вы можете выбрать виды нотации электронной конфигурации, чтобы позволить в ответах ваших студентов.

    Полный требует, чтобы учащиеся использовали полные обозначения — например, 1s 2 2s 2 2p 2 .

    Noble требует, чтобы ваши учащиеся использовали обозначение благородных газов — например, [Он] 2s 2 2p 2 .

    Либо позволяет вашим учащимся использовать любое полное обозначение — например, 1s 2  2s 2  2p 2  — или обозначение инертных газов — например, [Он] 2s 2 2p 2 .

    Орбита позволяет вашим учащимся использовать варианты орбитальной гибридизации, например, dsp 3 или sp 3 d, которые считаются эквивалентными.

    1. Щелкните . Откроется Редактор вопросов.
    2. В поле Имя введите название вопроса.
    3. В режиме выберите «Заполнить пробел».
    4. В вопросе введите свой вопрос. Предоставьте соответствующую информацию о предположениях или ожиданиях по вопросу. Используйте строку заполнителя ответа <_> , чтобы указать, где должно отображаться поле ответа.
    5. В поле Ответ введите следующие элементы в одну строку:
          ответ_ключ     

      , где answer_key указывает правильный ответ на задачу, а метод является одним из следующих методов анализа chemPad:

      Поведение

      Пример

      Метод

      Требуется полное обозначение

      1s 2  2s 2  2p 2  

        econf, полный  

      Требуется обозначение благородных газов

      [He] 2s 2 2p 2  

        econf,благородный  

      Разрешить обозначение полного или благородного газа

      1s 2  2s 2  2p 2 или [Он] 2s 2 2p 2  

        econf или  

      Разрешить варианты орбитальной гибридизации

      dsp 3 или sp 3 d

        econf, орбита  

      Например:  

      Ответ

      Код

      1s 2  2s 2  2p 2  

        
      
      1s^{2} 2s^{2} 2p^{2}  

      [He] 2s 2 2p 2  

        
      
      [Он] 2s^{2} 2p^{2}  

      1s 2  2s 2  2p 2 или [Он] 2s 2 2p 2  

        
      
      1s^{2} 2s^{2} 2p^{2}  

      сп 2  

        сп^{2}  
      Примечание
      • Если ответ выходит за правую часть Поле ответа, оно перенесено на следующую строку, но по-прежнему считается одной строкой до тех пор, пока вы не нажмете ВОЙТИ.
      • Как и в случае с другими вопросами, требующими заполнения, вы можете указать альтернативные ключи ответов. разделенные символами {tab} .
      • Для получения информации о том, как указать химическую запись в ключе ответа, см. Создание ключей ответов ChemPad.
    6. Дополнительно: Введите Решение.

      Решение поможет вашим учащимся понять, какие шаги им необходимо предпринять, чтобы определите правильный ответ на вопрос.Ваши настройки задания указать, когда показать решение.

    7. Нажмите Test/Preview, чтобы протестировать внешний вид и поведение. вопроса. См. Тестовые вопросы.
    8. Нажмите Redisplay, чтобы отобразить определенные виды ошибок в Отображение раздела редактора вопросов. Внесите необходимые изменения в свой вопрос.
    9. Дополнительно: Щелкните Показать дополнительную информацию и измените разрешение на совместное использование вопроса или добавьте описательную информацию.
      • По умолчанию другие преподаватели могут использовать ваш вопрос, только если вы предоставите их с идентификатором вопроса, и только вы можете отредактировать вопрос или найти его. в результатах поиска. Чтобы изменить разрешение, см. раздел «Обмен вопросами с другими инструкторами».
      • Если вы сделаете свой вопрос общедоступным, вы можете предоставить описательная информация, чтобы помочь другим найти ее.См. Добавление поисковых метаданных в вопросы.
    10. Когда ваш вопрос отображается и работает правильно, нажмите Сохранять.

      WebAssign присваивает ему уникальный идентификатор вопроса (QID), который отображается в круглые скобки после названия вопроса.

      Вы можете использовать свой вопрос в задании и увидеть его в своем Список моих вопросов только после его сохранения.

    Пример вопроса chemPad (электронная конфигурация)

    В следующей таблице приведены фактические вопрос.

    QID

      1534316  

    Имя

      Шаблон2 5.ЧЕМ.12.  

    Режим

      Заполнение бланка  

    Вопрос

      Напишите электронную конфигурацию Ca. {2}  

    Демонстрация учащимся

    Пример вопроса chemPad (орбитальная гибридизация)

    В следующей таблице приведены фактические вопрос.

    QID

      1534318  

    Имя

      Шаблон2 5.CHEMP.13.  

    Режим

      Заполнение бланка  

    Вопрос

      Какую гибридную орбиталь можно ожидать для центрального атома в
    ТАК2?
    <_>

    Ответ

      сп^{2}  

    Демонстрация учащимся

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка браузера на прием файлов cookie

    Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.