K2S + h3O = ? уравнение реакции
Сульфид калия представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде (K2S + h3O = ?), этиловом спирте и глицерине. В водном растворе, данная соль, образованная сильным основанием – гидроксидом калия и слабой кислотой – сероводородной, гидролизуется по аниону.
Наличие гидроксид-ионов свидетельствует о щелочном характере среды.
Средние соли сероводорода называются сульфидами. Их можно получать различными способами, в том числе непосредственным соединением металлов с серой. Смешав, например, железные опилки с порошком серы и нагрев смесь в одном месте, можно легко вызвать реакцию железа с серой, которая дальше идет сама и сопровождается выделением большого количества теплоты:
Многие сульфиды можно получить, действуя сероводородом на растворимые в воде соли соответствующих металлов. Например, при пропускании сероводорода через раствор какой-нибудь соли меди (II) появляется черный осадок сульфида меди (II):
K2Cr2O7 + h3S = ? уравнение реакции
Реакция взаимодействия между дихроматом калия и сероводородом (K2Cr2O7 + h3S = ?) приводит к образованию аморфного осадка – гидроксида хрома (III), серы, гидросульфата калия и воды. Степень окисления серы повышается, а хрома — понижается.
Учитывая отношение чисел электронов, принятых при восстановлении хрома и отданных при окислении серы (равно 3:2), запишем уравнение в молекулярной форме с расставленными стехиометрическими коэффициентами:
Гидроксид хрома (III) выпадает в виде синевато-серого осадка при действии щелочей на соли хрома (III):
Подобно гидроксидам алюминия и цинка, он имеет амфотерный характер и растворяется в кислотах с образованием солей хрома (III), а в щелочах – с образованием изумрудно-зеленых растворов хромитов, например:
Гидроксид хрома (III) нашел применение в лабораторной практике в качестве субстрата для синтеза других соединений хрома.
Закончите уравнение реакции HCl + K ; h3S + Ca;h4PO4 + Na; h3SO3 + Mg;…
Реакция протекает между такими веществами как соляная кислота и калий. Образуется хлорид калия и выделяется водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
2 HCl + 2 K = 2 KCl + H2
Реакция протекает между такими веществами как сероводород и кальций. В результате прохождения реакции образуется вещества: водород и сульфид кальция. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
H2S + Ca = CaS + H2
В реакцию вступают вещества, фосфорная кислота и натрий. Образуется соль фосфат натрия и выделяется водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
2 H3PO4 + 6 Na = 2 Na3PO4 + 3 H2
Реакция взаимодействия сернистой кислоты и магния. Образуется сульфид магния и водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
H2SO3
Реакция протекает между такими веществами как аргон и серная кислота. В результате прохождения реакции образуется вещества: соль сульфат аргона и выделяется водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
Ar + H2SO4 = Ar2(SO4)3 + H2
Взаимодействие азотной кислоты и цинка. Образуется соль нитрат цинка и выделяется водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
2 HNO3 + Zn = Zn(NO3)2 + H2
Реакция протекает между такими веществами как азотная кислота и хром. В результате прохождения реакции образуется вещества: соль нитрат хрома и выделяется водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
6 HNO3 + 2 Cr = 2 Cr(NO3)3 + 3 H2
Реакция сернистой кислоты и железа. Образуется соль сульфид железа и водород. Молекулярное уравнение реакции можно записать так:
H2SO3 + Fe = FeSO3 + H2.
Уравнения в ионно-молекулярной форме | Задача 631
Задача 631.
Закончить уравнения реакций, написать уравнения в ионно-молекулярной форме:
а) K2S + K2MnO4 + H2O → S +
б) NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 +
в) KI + K2Cr2O7 + H2SO4 → I2 +
г) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 +
д) Zn + h4AsO3 + H2SO4 → AsH3 +
Решение:
а) K2S + K2MnO4 + H2O → S +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
S2— + MnO42- + 2H2O = MnO2 + S0 + 4OH—
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
K2S + K2MnO4 + H2O = S + MnO2 + 4KOH.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
4K+ + S2- + MnO42- + 2H2O = S + MnO2 + 4K+ + 4OH—.
б) NO2 + KMnO4 + H2O → KNO3 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
3NO2 + MnO4— + 2H2O = 3NO3— + MnO2 + 6H+ + 4OH—
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
3NO2 + KMnO4 + 2H2O = KNO3 + 2HNO3.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
3NO2 + K+ + MnO4— + 2H2O = K+ + 3NO3— + 2H+
в) KI + K 2Cr2O7 + H2SO4 → I2 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
6I— + Cr2O72- + 14H+ = I20 + 2Cr3+ + 7H2O.
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 3K2SO4 + 7H2O.
Для уравнивания добавим в уравнение 1 моль K2SO4, получим:
6KI + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
8K+ + Cr2O72- + 14H+ + 7SO
г) Ni(OH)2 + NaClO + H2O → Ni(OH)3 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
2Ni(OH)2 + 2ClO— + 4H2O = 2Ni(OH)3 + Cl20 + 4OH— + 2H+
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
2Ni(OH)2 + 2NaClO + 2H2O = 2Ni(OH)3 + Cl2 + 2NaOH.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
2Ni(OH)2 + 2Na+ + 2ClO— + 2H2O = 2Ni(OH)3 + Cl2 + 2Na+ + 2OH—.
д) Zn + H3AsO3 + H2SO4 → AsH3 +
Уравнения полуреакций:
Ионно-молекулярная форма процесса:
3Zn0 + AsO33- + 6H + = 3Zn2+ + As3- + 3H2O.
После приведения членов обеих частей уравнения, получим:
3Zn + H3AsO3 + 3H2SO4 = AsH3 + 3ZnSO4 + 3H2O.
Уравнение в ионно-молекулярной форме:
3Zn0 + 9H+ + AsO33- + 3SO42- = 3Zn2+ + 3SO42- + AsH3 + 3H2O.