Как из средней соли получить кислую соль: 404 | Университет СИНЕРГИЯ

Содержание

Неполная нейтрализация, получение кислых солей

1

H

1,008

1s1

2,2

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

4,0

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,93

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s

2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s

2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2 4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s

1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип

=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

Кислые соли, реакция — Справочник химика 21

    Соли, в которых не все, а только часть атомов водорода, замещены атомами металла, называют кислыми. Кислые соли получаются при реакции основания с избытком многоосновной кислоты. [c.13]

    Химические свойства кислых и основных солей отличаются от свойств средних солей тем, что кислые соли вступают также во все реакции, характерные для кислот, а основные соли вступают во все реакции, характерные для оснований. [c.158]


    Большинство нормальных солей сернистой кислоты, называемых сульфитами, практически нерастворимы. Хорошо растворимые сульфиты натрия и калия в водных растворах гидролизуются по обычной схеме, характерной для солей, образованных многовалентными анионами слабых кислот. Растворы этих солей имеют щелочную реакцию. Кислые соли (гидросульфиты) этих металлов также гидролизуются, однако водные растворы этих солей имеют кислую реакцию. [c.165]

    Кислые соли образуются в том случае, если для реакции нейтрализации взято недостаточное количество гидроксида. Кислые соли диссоциируют ступенчато, например гидросульфат натрия диссоциирует согласно уравнениям  [c.33]

    Гидролиз солей. Гидролизом солей называются реакции взаимодействия ионов соли с ионами воды с образованием основания (или основных солей) и кислоты (или кислых солей). Реакции гидролиза обычно сопровождаются изменением pH раствора. Это явление следует рассмотреть здесь несколько глубже, чем это было сделано в [c.41]

    Написать молекулярное и ионное уравнения реакции гидролиза сульфита натрия. При гидролизе каких солей получаются кислые соли  [c.88]

    В водных растворах фосфаты гидролизуются. При этом растворы средних солей щелочных металлов имеют сильно щелочную реакцию. Например, pH 1% раствора NasP04 равен 12,1. В случае кислых солей гидролиз сопровождается протолизом кислотного остатка. Поэтому растворы гидрофосфатов щелочных металлов имеют слабо щелочную реакцию, а растворы дигидрофосфатов этих металлов — слабокислую. Например, pH % раствора Na2HP04 равен 8,9, а NaHoP04 — 6,4. [c.445]

    Реакции гидроксильных радикалов, образованных действием солей железа на перекись водорода в кислом растворе (реакция Фентона [28]), слишком многочисленны, чтобы можно было рассмотреть их в этой главе [44, 75]. Однако следует заметить, что такие гидроксильные радикалы обладают в суш,ности всеми свойствами гидроксильных радикалов, полученных фотохимическим способом с той разницей, что они не дают с олефинами 1,2-гликоли. [c.371]

    С помощью каких реакций с кислотами или основаниями перечисленные основные и кислые соли могут быть переведены в средние  [c.73]

    После нейтрализации кислых продуктов реакции едким натром в состав добавки вводятся натриевые соли карбоновых кислот, а также нейтральные продукты окисления.[c.180]


    В результате слабого нагревания смеси, состоящей пз хлористого натрия и серной кислоты, образовалось 10,95 г хлористого водорода. Вычислить количества вступивших в реакцию а) хлористого натрия б) серной кислоты, учтя, что при этом образовалась кислая соль. [c.29]

    Если слабая двухосновная кислота образует кислую соль с катионом сильного основания, при титровании этой соли сильным основанием в реакцию вступают НАп -ионы. При этом проводимость до точки эквивалентности растет, так как в растворе образуются двухзарядные Ап -ионы и накапливаются катионы титранта. Подобного типа кривую (рис. 8,л) можно получить при титровании основанием битартрата натрия (рД а = 2,98 4,34). В случае, когда кислая соль слабой двухосновной кислоты образована катионами слабого основания (р/Сь = 4—9), в реакцию с основанием вступают сначала НАп -ионы, а затем катионы слабого основания. При этом кондуктометрические кривые имеют два излома (рис. 8, л), если (р/С + рКь) [c.87]

    Под гидролизом солей понимают всякую реакцию между ионами соли и ионами воды, в результате которой образуется кислота (или кислая соль) и основание (или основная соль). Гидролиз солей обусловлен взаимной электролитической диссоциацией солей и воды, а также образующихся в результате гидролиза кислот, оснований и солей. Гидролиз протекает с образованием малодиссоциированных, летучих или малорастворимых веществ. В процессе гидролиза один или оба иона весьма незначительно диссоциирующей воды связываются ионами подвергающейся гидролизу соли, вследствие чего все новые и новые молекулы воды вовлекаются в реакцию. [c.55]

    Написать уравнения реакций неполной нейтрализации оснований кислотами (образуются кислые соли)  [c.73]

    На51р5 — соединение комплексное Н2[51р51 — сильная кислота (см. комплексные соединения, стр. 100). Будучи двухосновной, она образует нормальные и кислые соли. Реакция ее с едкими щело- [c. 14]

    Олеиновокислый натрий, помимо его эмульгирующего действия, выполняет при омылении хлористого амила еще одну функцию. Он участвует в реакции двойного обмена хлористого алкила, приводящей к образованию сложного эфира соответствующей жирной кислоты, которая затем быстро омыляется в щелочной среде с регенерацией олеиново -кислой соли и образованием спирта  [c.219]

    Сендерс и Додж [46] рассмотрели термодинамические данные по гидратации этилена и пришли к следующему заключению Ясно, что в настоящее время (1934 г.) невозможно получить константу равновесия, отклоняющуюся от теоретической менее чем в сто раз . Они изучали гидратацию этилена в паровой фазе при 360—380° и давлениях от 35 до 135 ат над окисью алюминия и окисью вольфрама в качестве катализаторов. На основании своих результатов и результатов других исследователей они пришли к выводу, что еще не найден активный катализатор для реакции гидратации. Выдано большое количество патентов по гидратации этилена в присутствии кислых солей и фосфорной кислоты на носителях [39] в паровой фазе при высоких температурах и давлениях. Один из таких процессов, в котором в качестве катализатора используется фосфорная кислота, применяется в промышленности. Этилен может реагировать с разбавленной 10 %-ной серной кислотой при температурах 240—260° и давлениях около 141 кг/см , при этих условиях образуется равновесная смесь этилена, этанола и этилового эфира. Спирт или эфир монполучения другого продукта, но технические трудности процесса помешали его промышленному использованию [29]. [c.355]

    Таким образом, реакция раствора кислой соли момгидролиз аниона преобладает над его диссоциацией), так и кислой (в обратном случае). Это определяется соотношением константы гидролиза соли и соответствующей константы диссоциации кислоты. В рассмотренном примере константа гидролиза аниона превышает соответствующую константу диссоциации кислоты, поэтому раствор нмеет слабо щелочную реакцию. При обратном соотношении (например, при гидролизе NaHSOs) реакция раствора кислая. [c.263]

    Если кислоты взято меньше расчетного количества, образуется основная соль, в молекуле которой содержится гидроксильная группа ОН. В этом случае в реакторе остается осадок непрореагировавшей гидроокиси алюминия (реакция на метилоранж будет щелочной, т. е. окраска желтая). Чтобы довести реакцию до ко1г-ца, следует добавить немного серной кислоты. Большой избыток серной кислоты приводит к образованию кислой соли, в молекуле которой содержится, кроме атома алюминия, незамещенный атом водорода. В этом случае для полного замещения водорода необходимо добавить некоторое количество гидроокиси алюминия. [c.40]


    Это равновесие с уменьшением pH смещается вправо (в присутствии H I образуются ионы СгОзС1 ). Таким образом, хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной средах, а бихроматы — в кислой среде. Кислые соли М+НСЮ4 неизвестны (при соответствующих реакциях получаются бихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию  [c.538]

    Полуацетали R H(OH)OR и ацетали R H(0R )2 часто образуются при синтезе альдегидов и их различных превращениях. Они получаются, например, при взаимодействии спиртов с альдегидами, катализируемом НС1, h3SO4 или кислыми солями этих кислот по обратимой реакции, равновесие которой смещается при нагревании в сторону разложения ацеталя  [c.554]

    При использовании такой кислой соли, как хлорное железо, существенным становится порядок смешения реагентов при приготовлении сырья для гидрогецолиза необходимо избежать контакта никелевого катализатора с хлорным железом в кислой среде. Поэтому к раствору моносахаридов добавляют сначала раствор хлорного железа в необходимом количестве, перемешивают в течение 15—30 мин для образования хелатных соединений железа с углеводами, затем вводят необходимое количество гидроокиси кальция и уже к щелочному раствору добавляют суспензию катализатора. Часть введенной Са(0Н)2 связывается при обменной реакции с хлорным железом, что необходимо учитывать при расчете ее дозировки при изменяющихся количествах хлорного железа [35]. [c.123]

    Различные кобальтовые и медные соли [365] сульфоуксусной и сульфопропионовой кислот, включая ряд комплексных соединений, содержащих пиридин, послужили объектом детального исследования. Вследствие различия в кислотности сульфо- и карбоксильной групп, можно предполагать, что кислые соли являются сульфокислыми, а не уксуснокислыми. Обычные соли сульфоуксусной кислоты получены различными исследователями при изучении ее синтеза и реакций. При взаимодействии пятихлористого фосфора С натриевой солью кислоты происходит одновременно хлорирование [366] и образование хлорангидрида. Из сухой серебряной соли и иодистого эти.ла получается [325а, 367] диэтиловый эфир кислоты, который разлагается при перегонке. Непосредственным действием спирта кислота превращается в моно-этиловый эфир НОзЗСНгСООСаН [322]. [c.166]

    Фуран и хтиррол в присутствии кислот при нагревании и даже при комнатной температуре разрушаю гея с образованием солей (реакции приводить не будем, поскольку нас интересует именно устойчивость ига нестойкость гетероциклов в кислой и щелочной среде). Тиофен устойчив к воздействию кислот. Тиофен, а также фуран устойчгшьг в щелочной среде, а пиррол образует соли с едкими щелочами.[c.250]

    Эти свойства можно характеризовать первой константой диссоциации слабой кислоты, так как реакции (12) и (12а) связаны с равновесием между НгА и ионами НА и Н» . Таким образом, кислая соль имеет два противоречивых свойства она может выделять водородные ионы и может их поглощать. В зависимости от того, какая из двух реакций (11) или (12) идет в большей степени, кислая соль может н.меть кислую реакцию (например, МаНЗО,) или щелочную реакцию (например, ЫаНСО,). [c.299]

    Вывод формулы для вычисления pH кислой соли довольно сложен. В наиболее простом случае можно принять, что часть водородных ионов, выделяющихся по реакции (11), связываются с ионами НА , образуя молекулу Н А [см. уравнение (151)]. Таким образом, нельзя считать, что концентрация водородных ионов равна концентрации анионов А как можно было бы принять па основании одного только уравнения (11). В действительности концентрация водородных иопов меньше, чем [А ], а именно  [c. 299]

    Титрование многоосновной кислоты (или ее средней соли) до кислой соли. Кроме рассмотренных определений, имеется ряд других определений, как титрование солей слабых неорганических оснований (например Al l,) с образованием нерастворимого основания, титрование некоторых комплексных ионов (например SiF,.—) и т, д. Наиболее часто применяется титрование многоосновных кислот (или их средних солей) с образованием в точке эквивалентности кислой соли. Ранее было показано, что кислые соли могут иметь как кислую, так и щелочную реакцию, в зависимости от соотношения ступенчатых констант диссоциации. Поэтому для выбора индикатора необходимо в каждом отдельном случае рассчитывать pH соотЕСТствую-щей кислой соли. [c.313]

    Пользуясь табл. 2, алгоритмом и Справочкой частью, попроб> йте закончить схемы превращений (коэффициенты расставлять не надо). При составлении схем реакций в растворе не забудьте, что в присутствии кислоты (как слева, так н справа) могут образовываться кислые соли.[c.100]

    Миогоосновные кислоты при реакции с основаниями могут образовывать кислые соли. [c.127]

    Подобно молярной массе эквивалентов элемента, молярная масса эквивалентов сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHS04 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария  [c.35]

    В первом случае вследствие гидролиза образуется основная соль и сильная кислота, во втором — кислая соль и сильное основание. Накопление в растворе сильной кислоты в первом случае и щелочи во втором препятствует протеканию гидролиза до конца, т. е. образованию Mg (ОН) 2 и Н2СО3. Образующееся слабое основание тут же будет взаимодействовать с образующейся в растворе сильной кислотой, а слабая кислота — со щелочью. Таким образом, гидролиз является процессом обратимым и реакцией, обратной реакции гидролиза, всегда будет реакция нейтрализации. В растворе гидролизующейся соли устанавливается равновесие скорость реакции гидролиза равна скорости реакции нейт]зализации. [c.142]

    Соли аммония по своим свойствам — растворимости и некоторым аналитическим реакциям — очень напоминают соли щелочных металлов и отличаются от них своей сравнительно малой термической прочностью. В то время как многие соли щелочных металлов плавятся без разложения при высоких температурах, их одноименные аммонийные соли уже при сравнительно небольшом нагревании претерпевают разложение, характер которого определяется природой анионов, входящих в их состав, а также устойчивостью продукта (кислоты или кислой соли), получаемого после первичного отщепления аммиака. Если анионы соли не являются окислителями, например в случае Nh5 I и NH Br, или если их окислительные свойства проявляются в незначительной степени, как в случае (Nh5)2S04, (ЫН4)зР04, нагревание солей сопровождается отщеплением аммиака, которое может иногда иметь обратимый характер.[c.180]

    Приведите формулы 2—3 кислых солей—неорганических и карбоновых кислот — и зaпиuJнтe уравнения реакций их получения. [c.167]

    Почему раствор кислой соли ЫаН2Р04 показывает кислую реакцию, а раствор кислой соли КН5 — щелочную  [c.217]

    Катализаторами поликонденсации служат те же соединения, которые катализируют аналогичные реакции конденсации низКо-молекулярных веществ. Например, в качестве катализаторов полиэтерификации используют минеральные кислоты, сульфокислоты, кислые соли и т. д. Концентрация катализатора остается в течение всего процесса постоянной, что позволяет заменить к Склт на А — [c.33]

    С уменьшением pH равновесие снещаетс вправо (а присутствии H I образуются ионы Сг0)О ). Таким образом, хроматы устойчивы а нейтральной и щелочной средах (желтая окраска), а дихроматы-а кислой среде (оранжевая окраска). Кислые соли М НСгОд неизвестны (при соответствующих реакциях получаются дихроматы). В растворе хроматы имеют щелочную реакцию, а дихроматы — кислую  [c.516]

    Под гидролизом солей понимается всякая реакция между ионами солп и ионами воды. Это процесс химического взаимодействия ионов солп с ноиами воды с образованием кислот (или кислой соли) и основания (или осиовноп соли). Гидролиз солей обусловлен взаимной элек 1ролитической диссоциацией солей н воды и [c.32]


Помощь студентам в учёбе от Людмилы Фирмаль

Здравствуйте!

Я, Людмила Анатольевна Фирмаль, бывший преподаватель математического факультета Дальневосточного государственного физико-технического института со стажем работы более 17 лет. На данный момент занимаюсь онлайн обучением и помощью по любыми предметам. У меня своя команда грамотных, сильных бывших преподавателей ВУЗов. Мы справимся с любой поставленной перед нами работой технического и гуманитарного плана. И не важно: она по объёму на две формулы или огромная сложно структурированная на 125 страниц! Нам по силам всё, поэтому не стесняйтесь, присылайте.

Срок выполнения разный: возможно онлайн (сразу пишите и сразу помогаю), а если у Вас что-то сложное – то от двух до пяти дней.

Для качественного оформления работы обязательно нужны методические указания и, желательно, лекции. Также я провожу онлайн-занятия и занятия в аудитории для студентов, чтобы дать им более качественные знания.


Моё видео:



Как вы работаете?

Вам нужно написать сообщение в WhatsApp . После этого я оценю Ваш заказ и укажу срок выполнения. Если условия Вас устроят, Вы оплатите, и преподаватель, который ответственен за заказ, начнёт выполнение и в согласованный срок или, возможно, раньше срока Вы получите файл заказа в личные сообщения.

Сколько может стоить заказ?

Стоимость заказа зависит от задания и требований Вашего учебного заведения. На цену влияют: сложность, количество заданий и срок выполнения. Поэтому для оценки стоимости заказа максимально качественно сфотографируйте или пришлите файл задания, при необходимости загружайте поясняющие фотографии лекций, файлы методичек, указывайте свой вариант.

Какой срок выполнения заказа?

Минимальный срок выполнения заказа составляет 2-4 дня, но помните, срочные задания оцениваются дороже.

Как оплатить заказ?

Сначала пришлите задание, я оценю, после вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Какие гарантии и вы исправляете ошибки?

В течение 1 года с момента получения Вами заказа действует гарантия. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.


Качественно сфотографируйте задание, или если у вас файлы, то прикрепите методички, лекции, примеры решения, и в сообщении напишите дополнительные пояснения, для того, чтобы я сразу поняла, что требуется и не уточняла у вас. Присланное качественное задание моментально изучается и оценивается.

Теперь напишите мне в Whatsapp или почту и прикрепите задания, методички и лекции с примерами решения, и укажите сроки выполнения. Я и моя команда изучим внимательно задание и сообщим цену.

Если цена Вас устроит, то я вышлю Вам форму оплаты, в которой можно оплатить с баланса мобильного телефона, картой Visa и MasterCard, apple pay, google pay.

Мы приступим к выполнению, соблюдая указанные сроки и требования. 80% заказов сдаются раньше срока.

После выполнения отправлю Вам заказ в чат, если у Вас будут вопросы по заказу – подробно объясню. Гарантия 1 год. В течении 1 года я и моя команда исправим любые ошибки в заказе.














Можете смело обращаться к нам, мы вас не подведем. Ошибки бывают у всех, мы готовы дорабатывать бесплатно и в сжатые сроки, а если у вас появятся вопросы, готовы на них ответить.

В заключение хочу сказать: если Вы выберете меня для помощи на учебно-образовательном пути, у вас останутся только приятные впечатления от работы и от полученного результата!

Жду ваших заказов!

С уважением

Пользовательское соглашение

Политика конфиденциальности


Когда образуется кислая соль? — презентация онлайн

Attention!
Chem_Bio_As
Вопрос 1 – Когда образуется кислая соль?
Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов
водорода многоосновных кислот на металл.
Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов,
гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке
при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке
Zn + 2h3SO4 = h3 + Zn(HSO4)2,
NaOH + h3SO4 = h3O + NaHSO4,
Na2S + HCl = NaHS + NaCl,
2Nh4 + h4PO4 = (Nh5)2HPO4
CO2 + NaOH = NaHCO3
Chem_Bio_As
Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить
избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:
K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.
Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить
избыток щелочи:
KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.
Chem_Bio_As
Вопрос 2 – Как понять когда и какая
соль образуется?
если в избытке основание, то образуется средняя соль;
при эквимолярном соотношении — кислая соль
если соотношение находится в диапазоне, например 1
одновременно присутствуют две соли
Chem_Bio_As
Вопрос 3 – Когда только x, а когда
система?
• Если есть соотношение, например: образовалась смесь
солей в соотношении 1:3
Ура! Можно вводить только одну переменную – х.
• Если ничего подобного нет – увы… система с двумя
переменными
Chem_Bio_As
Вопрос 4 – Как правильно
рассчитывать массу раствора?
Надо подробно описать, что происходит
в задаче
KMnO4
Смесь оксида и пероксида бария
обработали избытком серной
кислоты. Осадок
отфильтровали, высушили и
взвесили, его масса составила
46,6 г. К полученному раствору
добавили избыток раствора
перманганата калия, в
результате выделилось 3,36 л
газа (н. у.). Рассчитайте
массовые доли веществ в
исходной смеси.
h3SO4
O2
h3O2 + h3SO4
BaO+BaO2
BaSO4
Chem_Bio_As
#1
Смесь пероксида бария (взятого в избытке) и алюминия
общей массой 20,21 г подожгли. К полученному после
бурной реакции твёрдому остатку добавили разбавленную
серную кислоту, осадок отделили. Из оставшегося раствора
при добавлении катализатора – оксида марганца (IV)
выделяется 224 мл кислорода (н. у. ). Рассчитайте массовые
доли веществ в исходной смеси.
Chem_Bio_As
Пероксид бария был в избытке, поэтому пероксид восстанавливается
алюминием только до оксида:
Рассчитаем количества вещества кислорода и пероксида бария,
оставшегося после реакции:
Chem_Bio_As
3) Рассчитаем количество алюминия, вступившего в реакцию:
Пусть
тогда
составим уравнение:
4) Рассчитаем массовые доли веществ в смеси:
Chem_Bio_As
#2
Смесь аммиака и угарного газа разделили на две равные
части. При пропускании первой части через трубку с
раскалённым оксидом меди (II) масса трубки уменьшается на
8,8 г, а вторая часть может полностью нейтрализовать 147 г 10
%-ной серной кислоты. Рассчитайте объёмные доли газов в
исходной смеси.
Chem_Bio_As
Рассчитаем количество вещества аммиака:
Рассчитаем количество вещества угарного газа:
Chem_Bio_As
Рассчитаем объёмные доли газов в смеси:
Chem_Bio_As
#амины#азотистаякислота#жесть
Chem_Bio_As
Именные реакции
Реакция Вюрца — удлинение углеродной цепи алканов:
Ch4–Br+2Na+Br–Ch3–Ch4⟶tCh4–Ch3–Ch4+2NaBr
Реакция Дюма — декарбоксилирование солей карбоновых кислот — сплавление со щелочами)
Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот):
Реакция Вюрца–Фиттига (получение гомологов бензола из галогенбензола):
C6H5–Br+2Na+Br–Ch4⟶C6H5–Ch4+2NaBr
Реакция Кучерова (гидратация алкинов):
Реакция Зелинского (тримеризация ацетилена)
Реакция Зелинского–Казанского (получение бензола из циклогексана):
C6h22→420–480∘C,Pd,PtC6H6+3h3
Реакция Коновалова (нитрование алканов):
Ch4–Ch3–Ch4+HNO2→110–140∘CCh4–CH(NO2)–Ch4+h3O
Реакция Зинина (восстановление нитробензола до анилина):
C6H5–NO2⟶[H]C6H5–Nh3+2h3O
Реакция Густавсона (получение циклоалкана из дигалогенопроизводных):
Реакция Фриделя–Крафтса (алкилирование бензола):
C6H6+Cl–Ch4⟶AlCl3C6H5–Ch4+HCl
C6H6+h3C=Ch3⟶AlCl3C6H5–Ch3–Ch4
C6H6+h3C=CH–Ch4⟶AlCl3C6H5–CH(Ch4)–Ch4
Реакция Прилежаева (каталитическое окисление этилена с получением эпоксида):
Реакция Вагнера (мягкое окисление алкенов):
Ch4–CH=Ch3+h3O+[O]→20∘C,KMnO4h4C–CH(OH)–Ch3–OH
Реакция Лебедева (получение бутадиена-1,3):
Chem_Bio_As
#сложно запоминаемые реакции
1.
2Mg+CO2=2MgO+C
2.
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
3.
A12(SO4)3 + 3K2CO3 + 3h3O = 2A1(OH)3 + 3CO2 + 3K2SO4
4.
K[Al(OH)4] + HCl =KCl + Al(OH)3+ h3O
5.
KAlO2 + 2h3O = KOH + Al(OH)3
6.
СаО + 3С = СаС2 + СО
7.
PCl3 + h3O = 3h4PO3 + 3HCl (фосфористая кислота)
8.
P + 5HNO3 = h4PO4 + 5NO2 + h3O
9.
Cl2 + 2KOH = KCl + h3O + KClO
и при нагревании:
Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3h3O
10. 2Nh4 + 2KMnO4 = N2 + 2MnO2 + 2KOH + 2h3O
11. Са3(Р04)2 + 5С + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5СО + 2Р
12. Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
13. FeO + CO = Fe + CO2
14. CuO + h3 = Cu + h3O
15. 2Fe(OH)2 + h3O2 = 2Fe(OH)3
Chem_Bio_As
1. Nh4+ 3CuO = 3 Cu + 3 h3O + N2
2. 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3+ 4SO2
3. 2h3S + SO2 =
3S + 2h3O
4. CrO3 +2 KOH = K2CrO4 + h3O
S + 2HBr
5. h3S + Br2 =
6. 2Cr(OH)3 + 4KOH + 3 h3O2 = 2K2CrO4 + 8h3O
7. 2KClO3 =
2KCl +3O2
8. 3Fe + 2O2 =
Fe3O4
9. NaH + h3O=
NaOH+h3
10. 2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
11. Fe2O3 + 6HI =
2FeI2 + I2 +3h3O
12. Na[Al(OH)4] + CO2 =
NaHCO3 + Al(OH)3
13. HI + KHCO3 =
KI + h3O + CO2
14. Fe2O3 + Fe = 3 FeO
15. Na2O2 + 4HCl = 2NaCl +2h3O+ Cl2
16. 3Cl2 + 10 KOH +Cr2O3 = 2K2CrO4 + 6 KCl + 5 h3O
17. Ph4 + 8NaMnO4 + 11NaOH = 8Na2MnO4 + Na3PO4 + 7 h3O
18. Na2MnO4 + Na2SO3 + h3O = MnO2 + Na2SO4 + 2NaOH
19. 4Zn + 2NO2 = 4ZnO + N2
20. NaNO2+ Nh5I = NaI + N2 + 2 h3O
21. h3O2 + Ag2O = 2Ag + O2 + h3O
Chem_Bio_As

Кислые соли химические. Свойства солей: физические и химические

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ


на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н 2 РО 4) 2 – дигидрофосфат кальция.

2. Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2 ,

CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4 ,

Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,

NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 ,

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 .

Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ,

2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2 .

3. Взаимопревращения.

Средняя соль кислая соль; например:

K 2 СО 3 KНСО 3 .

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:

K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 = 2KНСО 3 .

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

KНСО 3 + KОН = K 2 СО 3 + Н 2 О.

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2KНСО 3 K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 .

4. Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4 ,

2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4 ,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей, поэтому сначала составляют уравнения всех возможных реакций. После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО 2 . Найти массу образовавшейся соли.

Р е ш е н и е

(NaOH) = m /M = 60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО 2) = V /V m = 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO 2) = 1,5: 2 = 0,75: 1, то делаем вывод, что СО 2 в избытке, следовательно, получится кислая соль:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 .

Количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего гидроксида натрия:

(NaHCO 3) = 1,5 моль.

m (NaHCO 3) = M = 84 (г/моль) 1,5 (моль) = 126 г.

Ответ: m (NaHCO 3) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано: Найти: m (соли).
m (P 2 O 5) = 2,84 г,
m(р-ра)(H 3 PO 4) = 120 г,
(H 3 PO 4) = 9 %,
m (NaOH) = 6 г.

Р е ш е н и е

(P 2 O 5) = m /M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, 1 (H 3 PO 4 получ.) = 0,04 моль.

m (H 3 PO 4) = m (р-ра) = 120 (г) 0,09 = 10,8 г.

2 (H 3 PO 4) = m /M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль.

(NaOH) = m /M = 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

Поскольку

(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0,15: 0,15 = 1: 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH 2 PO 4) = 0,15 моль,

m (NaH 2 PO 4) = M = 120 (г/моль) 0,15 (моль) = 18 г.

Ответ: m (NaH 2 PO 4) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m (NH 4 HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО 3) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (Ca(HCO 3) 2) = 64,8 кг.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (ZnSO 4) = 3,22 кг.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V) щелочью в зависимости от молярного соотношения реагентов могут образоваться следующие продукты:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:6;

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:4;

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4 ,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной нейтрализации возможно образование смеси двух соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р 2 О 5 с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3, оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится смесь двух других солей: дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении как х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества другого реагирующего вещества согласно молярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются?

Дано: Найти: 1 ; 2 .
m (P) = 6,2 г,
m (р-ра KОН) = 200 г,
(KОН) = 8,4 %.

Р е ш е н и е

(P) = m /M = 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

Ответ. ((NH 4) 2 HPO 4) = 43,8 %,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m (K 3 PO 4) = 6,36 г,
m (K 2 HPO 4) = 5,22 г.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m (BaCO 3) = 39,4 г,
m (Ba(HCO 3) 2) = 103,6 г.

Химические свойства солей

Соли следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге могут образовываться:

  1. нормальные (средние) — образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. Названия нормальных соле й состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион.
  2. кислые — образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли образуются только многоосновными кислотами и проявляют свойства как солей, так и кислот. В названиях кислых солей ставится приставка гидро- к аниону.
  3. основные соли — образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. Название основных солей строится следующим образом: к аниону добавляется приставка гидроксо- .
Типичные реакции нормальных солей
  • С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей.
  • С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений.
  • В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH) 2 – осадок; аммиак NH 3 – газ; вода H 2 О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:
  • Соли реагируют между собой, если образуется осадок или в случае образования более устойчивого соединения.
  • Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного
  • Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:
  • Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:
  • Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:
Типичные реакции кислых солей
  • Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль.
  • Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли.
Типичные реакции основных солей
  • Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль.
  • Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли.

Комплексные соли — соединение, в узлах кристаллической решетки которого содержатся комплексные ионы.

Основания могут взаимодействовать:

  • с неметаллами —

    6KOH + 3S → K2SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O;

  • с кислотными оксидами —

    2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O;

  • с солями (выпадение осадка, высвобождение газа) —

    2KOH + FeCl 2 → Fe(OH) 2 + 2KCl.

Существую также другие способы получения:

  • взаимодействие двух солей —

    CuCl 2 + Na 2 S → 2NaCl + CuS↓;

  • реакция металлов и неметаллов —
  • соединение кислотных и основных оксидов —

    SO 3 + Na 2 O → Na 2 SO 4 ;

  • взаимодействие солей с металлами —

    Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu.

Химические свойства

Растворимые соли являются электролитами и подвержены реакции диссоциации. При взаимодействии с водой они распадаются, т. е. диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы — катионы и анионы соответственно. Катионами являются ионы металлов, анионами — кислотные остатки. Примеры ионных уравнений:

  • NaCl → Na + + Cl − ;
  • Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3 + + 3SO 4 2− ;
  • CaClBr → Ca2 + + Cl — + Br — .

Помимо катионов металлов в солях могут присутствовать катионы аммония (Nh5 +) и фосфония (Ph5 +).

Другие реакции описаны в таблице химических свойств солей.

Рис. 3. Выделение осадка при взаимодействии с основаниями.

Некоторые соли в зависимости от вида разлагаются при нагревании на оксид металла и кислотный остаток или на простые вещества. Например, СаСO 3 → СаO + СО 2 , 2AgCl → Ag + Cl 2 .

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях и видах солей. Сложные неорганические соединения состоят из металлов и кислотных остатков. Могут включать водород (кислые соли), два металла или два кислотных остатка. Это твёрдые кристаллические вещества, которые образуются в результате реакций кислот или щелочей с металлами. Реагируют с основаниями, кислотами, металлами, другими солями.

Химические уравнения

Химическое уравнение — это выражение реакции при помощи химических формул. Химические уравнения показывают, какие вещества вступают в химическую реакцию и какие вещества образуются в результате этой реакции. Уравнение составляется на основе закона сохранения массы и показывает количественные соотношения веществ, участвующих в химической реакции.

В качестве примера рассмотрим взаимодействие гидроксида калия с фосфорной кислотой :

Н 3 РО 4 + 3 КОН = К 3 РО 4 + 3 Н 2 О.

Из уравнения видно, что 1 моль ортофосфорной кислоты (98 г) реагирует с 3 молями гидроксида калия (3·56 г). В результате реакции образуется 1 моль фосфата калия (212 г) и 3 моля воды (3·18 г).

98 + 168 = 266 г; 212 + 54 = 266 г видим, что масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе продуктов реакции. Уравнения химической реакции позволяет производить различные расчёты, связанные с данной реакцией.

Сложные вещества делятся на четыре класса: оксиды, основания, кислоты и соли.

Оксиды — это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, т.е. оксид — это соединение элемента с кислородом.

Название оксидов образуется от названия элемента, входящего в состав оксида. Например, BaO — оксид бария. Если оксид элемент имеет переменную валентность, то после названия элемента в скобках указывается его валентность римской цифрой. Например, FeO — оксид железа (I), Fe2О3 — оксид железа (III).

Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

Солеобразующие оксиды — это такие оксиды, которые в результате химических реакций образуют соли. Это оксиды металлов и неметаллов, которые при взаимодействии с водой образуют соответствующие кислоты, а при взаимодействии с основаниями — соответствующие кислые и нормальные соли. Например, оксид меди (CuO) является оксидом солеобразующим, потому что, например, при взаимодействии её с соляной кислотой (HCl) образуется соль:

CuO + 2HCl → CuCl2 + h3O.

В результате химических реакций можно получать и другие соли:

CuO + SO3 → CuSO4.

Несолеобразующими оксидами называются такие оксиды, которые не образуют солей. Примером могут служить СО, N2O, NO.

Солеобразующие оксиды бывают 3-х типов: основными (от слова «основание»), кислотными и амфотерными.

Основные оксиды — это оксиды металлов, которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например, Na2O, K2O, MgO, CaO и т.д.

Химические свойства основных оксидов

1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания:

Na2O + h3O → 2NaOH.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами, образуя соответствующие соли

Na2O + SO3 → Na2SO4.

3. Реагируют с кислотами, образуя соль и воду:

CuO + h3SO4 → CuSO4 + h3O.

4. Реагируют с амфотерными оксидами:

Li2O + Al2O3 → 2LiAlO2.

5. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами, образуя соли:

Na2O + SO3 = Na2SO4

Если в составе оксидов в качестве второго элемента будет неметалл или металл, проявляющий высшую валентность (обычно проявляют от IV до VII), то такие оксиды будут кислотными. Кислотными оксидами (ангидридами кислот) называются такие оксиды, которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO2, SO3, P2O5, N2O3, Cl2O5, Mn2O7 и т.д. Кислотные оксиды растворяются в воде и щелочах, образуя при этом соль и воду.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту:

SO3 + h3O → h3SO4.

Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO2 и др.).

2. Реагируют с основанными оксидами с образованием соли:

CO2 + CaO → CaCO3

3. Взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду:

CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + h3O.

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой (Zn(OH)2 и h3ZnO2). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно?вные, либо кислотные свойства, например — Al2O3, Cr2O3, MnO2; Fe2O3 ZnO. К примеру, амфотерный характер оксида цинка проявляется при взаимодействии его как с соляной кислотой, так и с гидроксидом натрия:

ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O

ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Так как далеко не все амфотерные оксиды расворимы в воде, то доказать амфотерность таких оксидов заметно сложнее. Например, оксид алюминия (III) в реакции сплавления его с дисульфатом калия проявляет основные свойства а при сплавлении с гидроксидами кислотные:

Al2O3 + 3K2S2O7 = 3K2SO4 + A12(SO4)3

Al2O3 + 2KOH = 2KAlO2 + h3O

У различных амфотерных оксидов двойственность свойств может быть выражена в различной степени. Например, оксид цинка одинаково легко растворяется и в кислотах, и в щелочах, а оксид железа (III) — Fe2O3 — обладает преимущественно основными свойствами.

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + h3O.

2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль — цинкат натрия и воду:

ZnO + 2NaOH → Na2 ZnO2 + h3O.

При взаимодействии оксида цинка с раствором щелочи (того же NaOH) протекает другая реакция:

ZnO + 2 NaOH + h3O => Na2.

Координационное число — характеристика, которая определяет число ближайших частиц: атомов или инов в молекуле или кристалле. Для каждого амфотерного металла характерно свое координационное число. Для Be и Zn — это 4; Для и Al — это 4 или 6; Для и Cr — это 6 или (очень редко) 4;

Амфотерные оксиды обычно не растворяются в воде и не реагируют с ней.

Способы получения оксидов из простых веществ — это либо прямая реакция элемента с кислородом:

либо разложение сложных веществ:

а) оксидов

4CrO3 = 2Cr2O3 + 3O2-

б) гидроксидов

Ca(OH)2 = CaO + h3O

в) кислот

h3CO3 = h3O + CO2-

CaCO3 = CaO +CO2

А также взаимодействие кислот — окислителей с металлами и неметаллами:

Cu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3) 2 + 2NO2 + 2h3O

Оксиды могут быть получены при непосредственном взаимодействии кислорода с другим элементом, так и косвенным путём (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твёрдом, жидком и газообразном состоянии, этот тип соединений весьма распространён в природе. Оксиды содержатся в Земной коре. Ржавчина, песок, вода, углекислый газ — это оксиды.

Основания — это сложные вещества, в молекулах которых атомы металла соединены с одной или несколькими гидроксильными группами.

Основания — это электролиты, которые при диссоциации образуют в качестве анионов только гидроксид-ионы.

NaOH = Na + + OH —

Ca(OH)2 = CaOH + + OH — = Ca 2 + + 2OH —

Существует несколько признаков классификации оснований:

В зависимости от растворимости в воде основания делят на щёлочи и нерастворимые. Щелочами являются гидроксиды щелочных металлов (Li, Na, K, Rb, Cs) и щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba). Все остальные основания являются нерастворимыми.

В зависимости от степени диссоциации основания делятся на сильные электролиты (все щёлочи) и слабые электролиты (нерастворимые основания).

В зависимости от числа гидроксильных групп в молекуле основания делятся на однокислотные (1 группа ОН), например, гидроксид натрия, гидроксид калия, двухкислотные (2 группы ОН), например, гидроксид кальция, гидроксид меди(2), и многокислотные.

Химические свойства.

Ионы ОН — в растворе определяют щелочную среду.

Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов:

Фенолфталеин: бесцветный ® малиновый,

Лакмус: фиолетовый ® синий,

Метилоранж: оранжевый ® жёлтый.

Растворы щелочей взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей тех кислот, которые соответствуют реагирующим кислотным оксидам. В зависимости от количества щёлочи образуются средние или кислые соли. Например, при взаимодействии гидроксида кальция с оксидом углерода(IV) образуются карбонат кальция и вода:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3? + h3O

А при взаимодействии гидроксида кальция с избытком оксида углерода (IV) образуется гидрокарбонат кальция:

Ca(OH)2 + CO2 = Ca(HCO3)2

Ca2+ + 2OH- + CO2 = Ca2+ + 2HCO32-

Все основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды, например: при взаимодействии гидроксида натрия с соляной кислотой образуются хлорид натрия и вода:

NaOH + HCl = NaCl + h3O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + h3O

Гидроксид меди (II) растворяется в соляной кислоте с образованием хлорида меди (II) и воды:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2h3O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2h3O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2h3О.

Реакция между кислотой и основанием называется реакцией нейтрализации.

Нерастворимые основания при нагревании разлагаются на воду и соответствующий основанию оксид металла, например:

Cu(OH)2 = CuO + h3 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3h3O

Щёлочи вступают во взаимодействие с растворами солей, если выполняется одно из условий протекания реакции ионного обмена до конца (выпадает осадок),

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2

Реакция протекает за счёт связывания катионов меди с гидроксид-ионами.

При взаимодействии гидроксида бария с раствором сульфата натрия образуется осадок сульфата бария.

Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4? + 2NaOH

Ba2+ + SO42- = BaSO4

Реакция протекает за счёт связывания катионов бария и и сульфат-анионов.

Кислоты — это сложные вещества, в состав молекул которых входят атомы водорода, способные замещаться или обмениваться на атомы металла и кислотный остаток.

По наличию или отсутствию кислорода в молекуле кислоты делятся на кислородсодержащие (h3SO4 серная кислота, h3SO3 сернистая кислота, HNO3 азотная кислота, h4PO4 фосфорная кислота, h3CO3 угольная кислота, h3SiO3 кремниевая кислота) и бескислородные (HF фтороводородная кислота, HCl хлороводородная кислота (соляная кислота), HBr бромоводородная кислота, HI иодоводородная кислота, h3S сероводородная кислота).

В зависимости от числа атомов водорода в молекуле кислоты кислоты бывают одноосновные (с 1 атомом Н), двухосновные (с 2 атомами Н) и трехосновные (с 3 атомами Н).

К И С Л О Т Ы

Часть молекулы кислоты без водорода называется кислотным остатком.

Кислотные остатки могут состоять из одного атома (-Cl, -Br, -I) — это простые кислотные остатки, а могут — из группы атомов (-SO3, -PO4, -SiO3) — это сложные остатки.

В водных растворах при реакциях обмена и замещения кислотные остатки не разрушаются:

h3SO4 + CuCl2 → CuSO4 + 2 HCl

Слово ангидрид означает безводный, то есть кислота без воды. Например,

h3SO4 — h3O → SO3. Бескислородные кислоты ангидридов не имеют.

Своё название кислоты получают от названия образующего кислоту элемента (кислотообразователя) с прибавлением окончаний «ная» и реже «вая»: h3SO4 — серная; h3SO3 — угольная; h3SiO3 — кремниевая и т.д.

Элемент может образовать несколько кислородных кислот. В таком случае указанные окончания в названии кислот будут тогда, когда элемент проявляет высшую валентность (в молекуле кислоты большое содержание атомов кислорода). Если элемент проявляет низшую валентность, окончание в названии кислоты будет «истая»: HNO3 — азотная, HNO2 — азотистая.

Кислоты можно получать растворением ангидридов в воде. В случае, если ангидриды в воде не растворимы, кислоту можно получить действием другой более сильной кислоты на соль необходимой кислоты. Этот способ характерен как для кислородных так и бескислородных кислот. Бескислородные кислоты получают так же прямым синтезом из водорода и неметалла с последующим растворением полученного соединения в воде:

h3 + Cl2 → 2 HCl;

Растворы полученных газообразных веществ HCl и h3S и являются кислотами.

При обычных условиях кислоты бывают как в жидком, так и в твёрдом состоянии.

Химические свойства кислот

1. Растворы кислот действуют на индикаторы. Все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворяются в воде. Специальные вещества — индикаторы позволяют определить присутствие кислоты.

Индикаторы — это вещества сложного строения. Они меняют свою окраску в зависимоти от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах — они имеют одну окраску, в растворах оснований — другую. При взаимодействии с кислотой они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в красный цвет, индикатор лакмус — тоже в красный цвет.

2. Взаимодействуют с основаниями с образованием воды и соли, в которой содержится неизменный кислотный остаток (реакция нейтрализации):

h3SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2 h3O.

3. Взаимодействуют с основанными оксидами с образованием воды и соли. Соль содержит кислотный остаток той кислоты, которая использовалась в реакции нейтрализации:

h4PO4 + Fe2O3 → 2 FePO4 + 3 h3O.

4. Взаимодействуют с металлами.

Для взаимодействия кислот с металлами должны выполнятся некоторые условия:

1. Металл должен быть достаточно активным по отношению к кислотам (в ряду активности металлов он должен располагаться до водорода). Чем левее находится металл в ряду активности, тем интенсивнее он взаимодействует с кислотами;

К, Са, Na, Мn, Аl, Zn, Fе, Ni, Sn, РЬ, Н2, Сu, Нg, Аg, Аu.

А вот реакция между раствором соляной кислоты и медью невозможна, так как медь стоит в ряду напряжений после водорода.

2. Кислота должна быть достаточно сильной (то есть способной отдавать ионы водорода H+).

При протекании химических реакций кислоты с металлами образуется соль и выделяется водород (кроме взаимодействия металлов с азотной и концентрированной серной кислотами,):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + h3;

Cu + 4HNO3 → CuNO3 + 2 NO2 + 2 h3O.

Однако, какими бы разными ни были кислоты, все они образуют при диссоциации катионы водорода, которые и обусловливают ряд общих свойств: кислый вкус, изменение окраски индикаторов (лакмуса и метилового оранжевого), взаимодействие с другими веществами.

Так же реакция протекает между оксидами металлов и большинством кислот

CuO+ h3SO4 = CuSO4+ h3O

Опишем реакции:

2) При второй реакции должна получиться растворимая соль. Во многих случаях взаимодействие металла с кислотой практически не происходит потому, что образующаяся соль нерастворима и покрывает поверхность металла зашитной пленкой, например:

Рb + h3SO4 =/ PbSO4 + h3

Нерастворимый сульфат свинца (II) прекращает доступ кислоты к металлу, и реакция прекращается, едва успев начаться. По данной причине большинство тяжелых металлов практически не взаимодействует с фосфорной, угольной и сероводородной кислотами.

3) Третья реакция характерна для растворов кислот, поэтому-нерастворимые кислоты, например кремниевая, не вступают в реакции с металлами. Концентрированный раствор серной кислоты и раствор азотной кислоты любой концентрации взаимодействуют с металлами несколько иначе, поэтому уравнения реакций между металлами и этими кислотами записываются подругой схеме. Разбавленный раствор серной кислоты взаимодействует с металлами. стоящими в ряду напряжении до водорода, образуя соль и водород.

4) Четвертая реакция является типичной реакцией ионного обмена п протекает только в том случае, если образуется осадок или газ.

Соли — это сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl — хлорид натрия, СаSO4 — сульфат кальция и т. д.

Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na+Cl — хлорид натрия

Ca2+SO42 — сульфат кальция и т. д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты.

Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли — все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na2CO3, KNO3 и т.д.

2. Кислые соли — не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO3, Nah3PO4 ит. д.

3. Двойные соли — атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO3, KAl(SO4)2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO4 — сульфат кальция, Mg SO4 — сульфат магния и т. д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl — хлорид натрия, ZnCI2 — хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl3)2 — бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: Nah3PO4 — дигидрофосфат натрия.

Соли — это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO3 = CaO + CO2

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + h3 SO4 → Na2SO4 + 2HCl.

3. Взаимодействуют с основаниями, образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH)2 + Mg SO4 → BaSO4↓ + Mg(OH)2.

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли.

Солями называются сложные вещества, молекулы которых, состоят из атомов металлов и кислотных остатков (иногда могут содержать водород). Например, NaCl – хлорид натрия, СаSO 4 – сульфат кальция и т. д.

Практически все соли являются ионными соединениями, поэтому в солях между собой связаны ионы кислотных остатков и ионы металла:

Na + Cl – – хлорид натрия

Ca 2+ SO 4 2– – сульфат кальция и т.д.

Соль является продуктом частичного или полного замещения металлом атомов водорода кислоты. Отсюда различают следующие виды солей:

1. Средние соли – все атомы водорода в кислоте замещены металлом: Na 2 CO 3 , KNO 3 и т.д.

2. Кислые соли – не все атомы водорода в кислоте замещены металлом. Разумеется, кислые соли могут образовывать только двух- или многоосновные кислоты. Одноосновные кислоты кислых солей давать не могут: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 ит. д.

3. Двойные соли – атомы водорода двух- или многоосновной кислоты замещены не одним металлом, а двумя различными: NaKCO 3 , KAl(SO 4) 2 и т.д.

4. Соли основные можно рассматривать как продукты неполного, или частичного, замещения гидроксильных групп оснований кислотными остатками: Аl(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl и т.д.

По международной номенклатуре название соли каждой кислоты происходит от латинского названия элемента. Например, соли серной кислоты называются сульфатами: СаSO 4 – сульфат кальция, Mg SO 4 – сульфат магния и т.д.; соли соляной кислоты называются хлоридами: NaCl – хлорид натрия, ZnCI 2 – хлорид цинка и т.д.

В название солей двухосновных кислот добавляют частицу «би» или «гидро»: Mg(HCl 3) 2 – бикарбонат или гидрокарбонат магния.

При условии, что в трехосновной кислоте замещён на металл только один атом водорода, то добавляют приставку «дигидро»: NaH 2 PO 4 – дигидрофосфат натрия.

Соли – это твёрдые вещества, обладающие самой различной растворимостью в воде.

Химические свойства солей

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, которые входят в их состав.

1. Некоторые соли разлагаются при прокаливании:

CaCO 3 = CaO + CO 2

2. Взаимодействуют с кислотами с образованием новой соли и новой кислоты. Для осуществление этой реакции необходимо, чтобы кислота была более сильная чем соль, на которую воздействует кислота:

2NaCl + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2HCl.

3. Взаимодействуют с основаниями , образуя новую соль и новое основание:

Ba(OH) 2 + Mg SO 4 → BaSO 4 ↓ + Mg(OH) 2 .

4. Взаимодействуют друг с другом с образованием новых солей:

NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3 .

5. Взаимодействуют с металлами, которые стоят в раду активности до металла, который входит в состав соли:

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu↓.

Остались вопросы? Хотите знать больше о солях?
Чтобы получить помощь репетитора – .
Первый урок – бесплатно!

blog.сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна.

Готовимся к ЕГЭ. Соли

Средние соли

 

Химические свойства.

1. Соли взаимодействуют с металлами с образованием новой соли и нового металла. Данный металл может вытеснять из растворов солей только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений.

Щелочные и щелочноземельные металлы, взаимодействуя с растворами солей, вытесняют водород из воды, но не восстанавливают ионы металлов. Поэтому для выделения металлов из растворов их солей эти металлы использовать нельзя.

В расплаве соли взаимодействуют с ЩМ и ЩЗМ

ZnCl2(рв+ 2Na = 2NaCl + Zn

Чтобы получить расплав, соль необходимо нагреть. Но многие соли при нагревании разлагаются.  И реагировать с металлом, естественно, при этом не могут. Таким образомреагировать с металлами в расплаве могут только те соли, которые не разлагаются при нагревании. А разлагаются при нагревании почти все нитраты, нерастворимые карбонаты и некоторые другие соли.

 

2. Растворы солей взаимодействуют со щелочами с образованием новой соли и нового основания. Реакция возможна, если образующееся основание или образующаяся соль выпадает в осадок.

3. Соли взаимодействуют с кислотами.  Нерастворимые соли взаимодействуют только с более сильными кислотами (более сильная кислота вытесняет менее сильную кислоту из соли). Растворимые соли взаимодействуют с растворимыми кислотами, если в продуктах реакции есть осадок, газ или вода или слабый электролит.

 

4. Соли могут взаимодействовать между собой с образованием новых солей, если одна из солей выпадает в осадок.

5. С нелетучими кислотными или амфотерными оксидами реагируют соли летучих кислот

Амфотерные оксиды, а также диоксид кремния (SiO2) при их сплавлении с сульфитами и карбонатами вытесняют из последних сернистый (SO2) и углекислый (CO2) газы соответственно. Например:

Al2O3+ Na2CO3 = 2NaAlO2+ CO2

SiO2+ K2SO3= K2SiO3 + SO2

Также к реакциям оксидов с солями можно условно отнести взаимодействие сернистого и углекислого газов с водными растворами или взвесями соответствующих солей — сульфитов и карбонатов, приводящее к образованию кислых солей:

Na2CO3+ CO2 + H2O = 2NaHCO3

CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)2

Также сернистый газ при пропускании его через водные растворы или взвеси карбонатов вытесняет из них углекислый газ благодаря тому, что сернистая кислота является более сильной и устойчивой кислотой, чем угольная:K2СO3+ SO2= K2SO3+ CO2

6. Многие соли разлагаются при нагревании.

Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного: 

CaCO3 → СаО + СО2

Соли азотной кислоты

Продукты термического разложения нитратов зависят от положения катиона металла в ряду напряжений металлов.

1) для Me левее Mg (исключая Li))

MeNO3 → MeNO2 + O2

2) для Me от Mg до Cu, а также Li

(при термическом разложении нитрата железа (II)/хрома (II) образуется оксид железа (III)/ хрома (III).

MeNO3 →  MeO + NO2↑ + O2

3) для Me правее Cu

MeNO3 →  Me + NO2↑ + O2

 

Соли аммония

Все соли аммония при прокаливании разлагаются. Чаще всего при этом выделяется аммиак NH3 и кислота или продукты ее разложения.

NH4Cl → NH3↑ + HCl↑ (=NH4Br, NH4I, (NH4)2S)

(NH4)3PO4 → 3NH3↑ + H3PO

(NH4)2HPO4 →2NH3↑ + H3PO4

NH4H2PO→ NH3↑ + H3PO4

(NH4)2CO3 →2NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

NH4HCO→NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

Иногда соли аммония, содержащие анионы — окислители, разлагаются при нагревании с выделением N2, NO или N2O.

(NH4)Cr2O→ N2↑ + Cr2O3 + 4H2O↑

NH4NO3 →N2O↑ + 2H2O↑ (при температуре 170-2300С)

2NH4NO3 → N2↑ + 2NO + 4H2O↑

NH4NO3 → NH3+ HNO (до температуры плавления 170оС)

2NH4NO→ 2N+ O+ 4H2O. ( при температурах выше 230 оС — со взрывом)

NH4NO2 →N2↑ + 2H2O↑

2NH4MnO4 →N2↑ + 2MnO2 + 4H2O↑

 

Соли угольной кислоты

Почти все карбонаты разлагаются до оксида металла и СО2. Карбонаты щелочных металлов кроме лития не разлагаются при нагревании. Карбонаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла.  

MeCO3 →MeO + CO2

2Ag2CO3 → 4Ag + 2CO2↑ + O2

Все гидрокарбонаты разлагаются до соответствующего карбоната.

MeHCO3 → MeCO3 + CO2↑ + H2O↑

 

Соли сернистой кислоты

Сульфиты при нагревании диспропорционируют, образуя сульфид и сульфат. Образующийся при разложении (NH4)2SO3 сульфид (NH4)2S сразу же разлагается на NH3 и H2S.

MeSO3 → MeS + MeSO4

(NH4)2SO→ 2NH3↑ + H2S↑ + 3(NH4)2SO4

Гидросульфиты разлагаются до сульфитов, SO2 и H2O.

MeHSO3 → MeSO3 + SO2↑ +H2O↑

 

Соли серной кислоты

Многие сульфаты при t > 700-800 С разлагаются до оксида металла и SO3, который при такой температуре разлагается до SO2 и О2.

2CaSO4 →2CaO + 2SO2↑ + O2

2Fe2(SO4)→2Fe2O3 + 6SO2↑ + 3O2

2FeSO4 →Fe2O3 + SO3↑ + SO2

Сульфаты щелочных металлов термостойки.

Сульфаты серебра и ртути разлагаются до свободного металла.

Ag2SO4 →2Ag + SO2↑ + O2

Гидросульфаты разлагаются сначала до дисульфатов, а затем до сульфатов.

MeHSO4 →MeS2O7 + H2O↑

MeS2O7 →MeSO4 + SO3

 

Примеры термического разложения других солей

4K2Cr2O7 → 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

KClO→ KCl + O2      (550—620 °C)

4KClO3 → KCl + 3KClO4     (400 °C)

2KClO3 → 2KCl +3O2 (150—300 °C, кат. MnO2)

2NaHS →Na2S + H2S

2CaHPO4 →Ca2P2O7 + H2O

Ca(H2PO4)2 → Ca(PO3)2 +2H2O

2AgBr →2Ag + Br2 (=AgI) по действием hν

 

Кислые соли.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н2РО4)2 – дигидрофосфат кальция.

 

Получение.

1. Кислые соли получаются при взаимодействии многоосновных кислот с металлами

Zn + 2H2SO4 = H2 + Zn(HSO4)2,

2. Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с  оксидами металлов

CaO + H3PO4 = CaHPO4 + H2O

3. При взаимодействии щелочей с избытком многоосновной кислоты образуются кислые соли.

H3PO4  +  KOH  →  KH2PO4  +  H2O

H3PO4  +  2KOH  →  K2HPO4  +  2H2O

4. При взаимодействии щелочей с избытком кислотных оксидов, которым соответствуют многоосноосновные кислоты, образуются кислые соли

NaOH  +  CO2  →  NaHCO3

5.Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с аммиаком, если кислота в избытке.

NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4,

2NH3 + H3PO4 = (NH4)2HPO4.

 

Химические свойства

1. Взаимопревращения. Средняя соль  кислая соль; например: K2СО3  KНСО3.

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:

K2СО3 + Н2О + СО2 = 2KНСО3.

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

KНСО3 + KОН = K2СО3 + Н2О.

2. Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами

2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO+ K2SO4,

3. Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют оксидами металлов

2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,

4. Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с гидроксидами металлов. Со щелочами реагируют следующим образом, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:
NаHCO+ NаOH → Nа2CO3 + H2O. 

Если же щелочь содержит другой металл, то образуются две средние соли.

2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,

5. Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с солями

2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,

2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.

6. Некоторые кислые соли взаимодействуют с кислыми солями более слабых кислот. При этом более сильные кислоты вытесняют более слабые: кислая соль1 + кислая соль= соль3 + кислота

KHSO+ KHCO3 = H2O + CO2↑ + K2SO4

7. Все кислые соли по типу реакции соединения реагируют с аммиаком и его водными растворами:

NH3 + NH4H2PO4 = (NH4)2HPO4

NH3 + KHCO3 = NH4KCO3

 8. Кислые соли при нагревании разлагаются

Гидросульфиты разлагаются до сульфитов, SO2 и H2O.

MeHSO3 → MeSO3 + SO2↑ +H2O↑

Все гидрокарбонаты разлагаются до соответствующего карбоната.

MeHCO3 → MeCO3 + CO2↑ + H2O↑

 

Основные соли.

Название основных солей складывается из названия аниона в именительном падеже с добавлением приставки – гидроксо и названия металла с указанием его степени окисления римской цифрой в скобках, если он имеет переменную степень окисления, например: AlOHCl2 − гидроксидхлорида алюминия, (CuOH)2CO3 − гидроксидкарбоната меди (II), FeOHSO4 − гидроксидсульфата железа (III). При содержании в основной соли двух гидроксогрупп употребляется приставка – дигидроксо, например: Fe(OH)2Cl − дигидроксидхлорида железа (III).

Способы получения

1) при добавлении недостатка раствора щелочи к растворам средних солей металлов, образованных труднорастворимыми основаниями или амфотерными гидроксидами, например:

AlCl3 + NaOH → AlOHCl2 +NaCl.

2) при действии растворов солей слабых кислородных кислот на средние соли, например:

2MgCl2 + 2K2CO3 + H2O → (MgOH)2CO3 + CO2 + 4KCl.

 3) при действии недостатка кислоты на многокислотные основания или амфотерные гидроксиды, например:

Fе(OH)3 + 2HNO3 → FеOH(NO3)2 + 2H2O.

 

Химические свойства

Получение основной соли из средней:  средняя соль + соответствующее основание: CuCl2 + Cu(OH)2 = 2Cu(OH)Cl

 Получение средней соли из основной: основная соль + соответствующая кислота: Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + H2O

 

Данные соли вступают в те же реакции, что и основания.

1. Реагируют с кислотами, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль. Например:

(MgOH)2CO3 + 2H2SO4 → 2MgSO4 + CO2 + 3H2O,

CuOHCl + HCl → CuCl2 + H2O,

FeOH(NO3)2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O.

2. Реагируют со щелочами, например:

Fe(OH)NO3 + КOH → Fe(OH)2 + КNO3 . 

3. Многие основные соли при нагревании разлагаются. Основные соли бескислородных кислот разлагаются на воду и оксосоли

Al(OH)2Br → AlOBr + H2O↑

2AlOHCl2 →Al2OCl4 + H2O↑

2MgOHCl →Mg2OCl2 + H2O↑

Основные соли кислородсодержащих кислот разлагаются на оксид металла и продукты термического разложения соответствующей кислоты.

2AlOH(NO3)2 →Al2O3 + NO2↑ + 3O2↑ + H2O↑

(CuOH)2CO3 → 2CuO + H2O↑ + CO2

 

Комплексные соли.

 

1. Комплексные соединения могут вступать в реакции обмена.

 Образуются разные продукты, в зависимости от количества кислоты.

При избытке сильной кислоты образуются две средних соли и вода.

Na[Al(OH)4] + 4HCl → AlCl+ NaCl + H2O.

При недостатке сильной кислоты образуются средняя соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода.

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl → 2NaCl + Zn(OH)2↓ +2H2O.

 

Na [Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3+H2O

Na [Al(OH)4]+2HCl=NaCl+Al(OH)2Cl+2H2O

Na [Al(OH)4]+3HCl=NaCl+Al(OH)Cl2+3H2O

Na [Al(OH)4]+4HCl=NaCl+AlCl3+4H2O

При действии слабой кислоты образуются кислая соль активного металла, амфотерный гидроксид и вода.

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3 + H2O,

K3[Cr(OH)6] + 3H2CO3 = 3KHCO+ Cr(OH)3 + 3H2O.

2. При действии углекислого газа или сернистого газа получаются кислая соль активного металла и нерастворимое основание

Na[Al(OH)4] + CO= NaHCO3 + Al(OH)3

K3[Cr(OH)6]+ 3SO2 = 3KHSO3 + Cr(OH)3

Na[Al(OH)4] + H2S = NaHS + Al(OH)3↓+ H2O

 

3. При действии солей, образованных сильными кислотами и катионами  Fe3+, Al3+ и  Cr3+ происходит взаимное усиление гидролиза, получаются два амфотерных гидроксида и соль активного металла.

3Na[Al(OH)4] + FeCl3 = 3Al(OH)3↓ + Fe(OH)3↓ + 3NaCl

K3[Cr(OH)6] + Al(NO3)= Al(OH)3 + Cr(OH)3↓+ 3KNO3

 

4. Гидроксокомплексы амфотерных металлов разлагаются в основном на среднюю соль и воду.

K[Al(OH)4] → KAlO2 + 2H2O↑

Na2[Zn(OH)4] → ZnO + 2NaOH + H2O↑

5. Разрушение комплекса за счет образования малорастворимых соединений

  2[Cu(NH3)2]Cl + K2S = CuS↓ + 2KCl + 4NH3

 

 


 

Реакции солей. Химические свойства солей

Задания на применение знаний о кислых солях встречаются в вариантах работ ЕГЭ


на разных уровнях сложности (А, В и С). Поэтому при подготовке учащихся к сдаче ЕГЭ
нужно рассмотреть следующие вопросы.

1. Определение и номенклатура.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот на металл. Номенклатура кислых солей отличается от средних только добавлением приставки «гидро…» или «дигидро…» к названию соли, например: NaHCO 3 – гидрокарбонат натрия, Са(Н 2 РО 4) 2 – дигидрофосфат кальция.

2. Получение.

Кислые соли получаются при взаимодействии кислот с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, аммиаком, если кислота в избытке.

Например:

Zn + 2H 2 SO 4 = H 2 + Zn(HSO 4) 2 ,

CaO + H 3 PO 4 = CaHPO 4 + H 2 O,

NaOH + H 2 SO 4 = H 2 O + NaHSO 4 ,

Na 2 S + HCl = NaHS + NaCl,

NH 3 + H 3 PO 4 = NH 4 H 2 PO 4 ,

2NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 2 HPO 4 .

Также кислые соли получаются при взаимодействии кислотных оксидов со щелочами, если оксид в избытке. Например:

CO 2 + NaOH = NaHCO 3 ,

2SO 2 + Ca(OH) 2 = Ca(HSO 3) 2 .

3. Взаимопревращения.

Средняя соль кислая соль; например:

K 2 СО 3 KНСО 3 .

Чтобы из средней соли получить кислую, нужно добавить избыток кислоты или соответствующего оксида и воды:

K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 = 2KНСО 3 .

Чтобы из кислой соли получить среднюю, нужно добавить избыток щелочи:

KНСО 3 + KОН = K 2 СО 3 + Н 2 О.

Гидрокарбонаты разлагаются с образованием карбонатов при кипячении:

2KНСО 3 K 2 СО 3 + Н 2 О + СО 2 .

4. Свойства.

Кислые соли проявляют свойства кислот, взаимодействуют с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями.

Например:

2KНSO 4 + Mg = H 2 + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + MgO = H 2 O + MgSO 4 + K 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + 2NaOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4 ,

2KHSO 4 + Cu(OH) 2 = 2H 2 O + K 2 SO 4 + CuSO 4 ,

2KHSO 4 + MgCO 3 = H 2 O + CO 2 + K 2 SO 4 + MgSO 4 ,

2KHSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + K 2 SO 4 + 2HCl.

5. Задачи на кислые соли. Образование одной соли.

При решении задач на избыток и недостаток нужно помнить о возможности образования кислых солей, поэтому сначала составляют уравнения всех возможных реакций. После нахождения количеств реагирующих веществ делают вывод о том, какая соль получится, и решают задачу по соответствующему уравнению.

З а д а ч а 1. Через раствор, содержащий 60 г NaOH, пропустили 44,8 л СО 2 . Найти массу образовавшейся соли.

Р е ш е н и е

(NaOH) = m /M = 60 (г)/40 (г/моль) = 1,5 моль;

(СО 2) = V /V m = 44,8 (л)/22,4 (л/моль) = 2 моль.

Поскольку (NaOH) : (CO 2) = 1,5: 2 = 0,75: 1, то делаем вывод, что СО 2 в избытке, следовательно, получится кислая соль:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 .

Количество вещества образовавшейся соли равно количеству вещества прореагировавшего гидроксида натрия:

(NaHCO 3) = 1,5 моль.

m (NaHCO 3) = M = 84 (г/моль) 1,5 (моль) = 126 г.

Ответ: m (NaHCO 3) = 126 г.

З а д а ч а 2. Оксид фосфора(V) массой 2,84 г растворили в 120 г 9%-й ортофосфорной кислоты. Полученный раствор прокипятили, затем к нему добавили 6 г гидроксида натрия. Найти массу полученной соли.

Дано: Найти: m (соли).
m (P 2 O 5) = 2,84 г,
m(р-ра)(H 3 PO 4) = 120 г,
(H 3 PO 4) = 9 %,
m (NaOH) = 6 г.

Р е ш е н и е

(P 2 O 5) = m /M = 2,84 (г)/142 (г/моль) = 0,02 моль,

следовательно, 1 (H 3 PO 4 получ.) = 0,04 моль.

m (H 3 PO 4) = m (р-ра) = 120 (г) 0,09 = 10,8 г.

2 (H 3 PO 4) = m /M = 10,8 (г)/98 (г/моль) = 0,11 моль,

(H 3 PO 4) = 1 + 2 = 0,11 + 0,04 = 0,15 моль.

(NaOH) = m /M = 6 (г)/40 (г/моль) = 0,15 моль.

Поскольку

(H 3 PO 4) : (NaOH) = 0,15: 0,15 = 1: 1,

то получится дигидрофосфат натрия:

(NaH 2 PO 4) = 0,15 моль,

m (NaH 2 PO 4) = M = 120 (г/моль) 0,15 (моль) = 18 г.

Ответ: m (NaH 2 PO 4) = 18 г.

З а д а ч а 3. Сероводород объемом 8,96 л пропустили через 340 г 2%-го раствора аммиака. Назовите соль, получившуюся в результате реакции, и определите ее массу.

Ответ: гидросульфид аммония,
m (NH 4 HS) = 20,4 г.

З а д а ч а 4. Газ, полученный при сжигании 3,36 л пропана, прореагировал с 400 мл 6%-го раствора гидроксида калия ( = 1,05 г/мл). Найти состав полученного раствора и массовую долю соли в полученном растворе.

Ответ: (KНСО 3) = 10,23 %.

З а д а ч а 5. Весь углекислый газ, полученный при сжигании 9,6 кг угля, пропустили через раствор, содержащий 29,6 кг гидроксида кальция. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (Ca(HCO 3) 2) = 64,8 кг.

З а д а ч а 6. В 9,8 кг 20%-го раствора серной кислоты растворили 1,3 кг цинка. Найти массу полученной соли.

Ответ: m (ZnSO 4) = 3,22 кг.

6. Задачи на кислые соли. Образование смеси двух солей.

Это более сложный вариант задач на кислые соли. В зависимости от количества реагирующих веществ возможно образование смеси двух солей.

Например, при нейтрализации оксида фосфора(V) щелочью в зависимости от молярного соотношения реагентов могут образоваться следующие продукты:

P 2 O 5 + 6NaOH = 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:6;

P 2 O 5 + 4NaOH = 2Na 2 HPO 4 + H 2 O,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:4;

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O = 2NaH 2 PO 4 ,

(P 2 O 5):(NaOH) = 1:2.

Следует помнить, что при неполной нейтрализации возможно образование смеси двух соединений. При взаимодействии 0,2 моль Р 2 О 5 с раствором щелочи, содержащим 0,9 моль NaOH, молярное соотношение находится между 1:4 и 1:6. В этом случае образуется смесь двух солей: фосфата натрия и гидрофосфата натрия.

Если раствор щелочи будет содержать 0,6 моль NaOH, то молярное соотношение будет другим: 0,2:0,6 = 1:3, оно находится между 1:2 и 1:4, поэтому получится смесь двух других солей: дигидрофосфата и гидрофосфата натрия.

Эти задачи можно решать разными способами. Мы будем исходить из предположения, что одновременно происходят две реакции.

А л г о р и т м р е ш е н и я

1. Составить уравнения всех возможных реакций.

2. Найти количества реагирующих веществ и по их соотношению определить уравнения двух реакций, которые происходят одновременно.

3. Обозначить количество одного из реагирующих веществ в первом уравнении как х моль, во втором – у моль.

4. Выразить через х и у количества другого реагирующего вещества согласно молярным соотношениям по уравнениям.

5. Составить систему уравнений с двумя неизвестными.

З а д а ч а 1. Оксид фосфора(V), полученный при сжигании 6,2 г фосфора, пропустили через 200 г 8,4%-го раствора гидроксида калия. Какие вещества и в каких количествах получаются?

Дано: Найти: 1 ; 2 .
m (P) = 6,2 г,
m (р-ра KОН) = 200 г,
(KОН) = 8,4 %.

Р е ш е н и е

(P) = m /M = 6,2 (г)/31 (г/моль) = 0,2 моль,

Ответ. ((NH 4) 2 HPO 4) = 43,8 %,
(NH 4 H 2 PO 4) = 12,8 %.

З а д а ч а 4. К 50 г раствора ортофосфорной кислоты с массовой долей 11,76 % прибавили 150 г раствора гидроксида калия с массовой долей 5,6 %. Найти состав остатка, полученного при выпаривании раствора.

Ответ: m (K 3 PO 4) = 6,36 г,
m (K 2 HPO 4) = 5,22 г.

З а д а ч а 5. Сожгли 5,6 л бутана (н.у.) и образовавшийся углекислый газ пропустили через раствор, содержащий 102,6 г гидроксида бария. Найти массы полученных солей.

Ответ: m (BaCO 3) = 39,4 г,
m (Ba(HCO 3) 2) = 103,6 г.

Видеоурок 1: Классификация неорганических солей и их номенклатура

Видеоурок 2: Способы получения неорганических солей. Химические свойства солей

Лекция: Характерные химические свойства солей: средних, кислых, основных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)


Характеристика солей

Соли – это такие химические соединения, состоящие из катионов металлов (или аммония) и кислотных остатков.

Соли так же следует рассматривать в виде продукта взаимодействия кислоты и основания. В итоге данного взаимодействия, могут образовываться:

    нормальные (средние),

  • основные соли.

Нормальные соли образуются при достаточном для полного взаимодействия количестве кислоты и основания. К примеру:

Названия нормальных солей состоят из двух частей. В начале называется анион (кислотный остаток), затем катион. Например: хлорид натрия — NaCl, сульфат железа(III) — Fe 2 (SО 4) 3 , карбонат калия — K 2 CO 3 , фосфат калия — K 3 PO 4 и др.

Кислые соли образуются при избытке кислоты и недостаточном количестве щелочи, потому как при этом катионов металла становится недостаточно для замещения всех катионов водорода, имеющихся в молекуле кислоты. К примеру:

    Н 3 РО 4 + 2КОН = К 2 НРО 4 + 2Н 2 О;

    Н 3 РО 4 + КОН = КН 2 РО 4 + Н 2 О.

В составе кислотных остатков данного вида солей вы всегда увидите водород. Кислые соли всегда возможны для многоосновных кислот, а для одноосновных нет.

В названиях кислых солей ставится приставка гидро- к аниону. Например: гидросульфат железа(III)- Fe(HSO 4) 3 , гидрокарбонат калия — KHCO 3 , гидрофосфат калия — K 2 HPO 4 и др.

Основные соли образуются при избытке основания и недостаточном количестве кислоты, потому как в данном случае анионов кислотных остатков недостаточно для полного замещения гидроксогрупп, имеющихся в основании. К примеру:

    Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

    Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Таким образом основные соли в составе катионов содержат гидроксогруппы. Основные соли возможны для многокислотных оснований, а для однокислотных нет. Некоторые основные соли способны самостоятельно разлагаться, при этом выделяя воду, образуя оксосоли, обладающие свойствами основных солей. К примеру:

    Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

    Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Название основных солей строится следующим образом: к аниону добавляется приставка гидроксо- . Например: гидроксосульфат железа(III) — FeOHSO 4 , гидроксосульфат алюминия — AlOHSO 4 , дигидроксохлорид железа (III) — Fe(OH) 2 Cl и др.

Многие соли, находясь в твердом агрегатном состоянии, являются кристаллогидратами: CuSO4.5h3O; Na2CO3.10h3O и т.д.

Химические свойства солей

Соли – это достаточно твердые кристаллические вещества, имеющие ионную связь между катионами и анионами. Свойства солей обусловлены их взаимодействием с металлами, кислотами, основаниями и солями.

Типичные реакции нормальных солей

С металлами реагируют хорошо. При этом, более активные металлы вытесняют менее активные из растворов их солей. К примеру:

    Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

    Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

С кислотами, щелочами и другими солями реакции проходят до конца, при условии образования осадка, газа или малодиссоциируемых соединений. Например, в реакциях солей с кислотами образуются такие вещества, как сероводород H 2 S – газ; сульфат бария BaSO 4 – осадок; уксусная кислота CH 3 COOH – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение. Вот уравнения данных реакций:

    K 2 S + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 S;

    BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

    CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

В реакциях солей со щелочами образуются такие вещества, как гидроксид никеля (II) Ni(OH) 2 – осадок; аммиак NH 3 – газ; вода H 2 О – слабый электролит, малодиссоциируемое соединение:

    NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

    NH 4 Cl + NaOH → NH 3 +H 2 O +NaCl.

Соли реагируют между собой, если образуется осадок:

Или в случае образования более устойчивого соединения:

В этой реакции из кирпично-красного хромата серебра образуется черный сульфид серебра, ввиду того, что он является более нерастворимым осадком, чем хромат.

Многие нормальные соли разлагаются при нагревании с образованием двух оксидов – кислотного и основного:

Нитраты разлагаются другим, отличным от остальных нормальных солей образом. При нагревании нитраты щелочных и щелочноземельных металлов выделяют кислород и превращаются в нитриты:

Нитраты почти всех других металлов разлагаются до оксидов:

Нитраты некоторых тяжелых металлов (серебра, ртути и др) разлагаются при нагревании до металлов:

Особое положение занимает нитрат аммония, который до температуры плавления (170 о С) частично разлагается по уравнению:

При температурах 170 — 230 о С, по уравнению:

При температурах выше 230 о С — со взрывом, по уравнению:

Хлорид аммония NH 4 Cl разлагается с образованием аммиака и хлороводорода:

Типичные реакции кислых солей


Они вступают во все те реакции, в которые вступают кислоты. Со щелочами реагируют следующим образом, если в составе кислой соли и щелочи имеется один и тот же металл, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:Если же щелочь содержит другой металл, то образуются двойные соли. Пример образования карбоната лития — натрия:

Типичные реакции основных солей


Данные соли вступают в те же реакции, что и основания. С кислотами реагируют следующим образом, если в составе основной соли и кислоты имеется один и тот же кислотный остаток, то в результате образуется нормальная соль. К примеру:Если же кислота содержит другой кислотный остаток, то образуются двойные соли. Пример образования хлорида меди — брома:

Комплексные соли

Комплексное соединение — соединение, в узлах кристаллической решетки которого содержатся комплексные ионы.

Рассмотрим комплексные соединения алюминия — тетрагидроксоалюминаты и цинка — тетрагидроксоцинкаты. В квадратных скобках формул данных веществ указываются комплексные ионы.

Химические свойства тетрагидроксоалюмината натрия Na и тетрагидроксоцинката натрия Na 2 :

1. Как и все комплексные соединения выше названные вещества диссоциируются:

  • Na → Na + + — ;
  • Na 2 → 2Na + + — .

Имейте ввиду, что дальнейшая диссоциация комплексных ионов невозможна.

2. В реакциях с избытком сильных кислот образуют две соли. Рассмотрим реакцию тетрагидроксоалюмината натрия с разбавленным раствором хлороводорода:

  • Na + 4HCl → AlCl 3 + NaCl + H 2 O .

Мы видим образование двух солей: хлорида алюминия, хлорида натрия и воды. Подобная реакция произойдет и в случае с тетрагидроксоцинкатом натрия.

3. Если же сильной кислоты будет недостаточно, допустим вместо 4 HCl мы взяли 2 HCl, то соль образует наиболее активный металл, в данном случае натрий активнее, значит образуется хлорид натрия, а образовавшиеся гидроксиды алюминия и цинка выпадут в осадок. Этот случай рассмотрим на уравнении реакции с тетрагидроксоцинкатом натрия:

1. Соли являются электролитами.

В водных растворах соли диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) металлов и отрицательно заряженные ионы (анионы) кислотных остатков.

Например , при растворении кристаллов хлорида натрия в воде положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора, из которых образована кристаллическая решётка этого вещества, переходят в раствор:

NaCl → Na + + Cl − .

При электролитической диссоциации сульфата алюминия образуются положительно заряженные ионы алюминия и отрицательно заряженные сульфат-ионы:

Al 2 SO 4 3 → 2 Al 3 + + 3 SO 4 2 − .

2. Соли могут взаимодействовать с металлами.

В ходе реакции замещения, протекающей в водном растворе, химически более активный металл вытесняет менее активный.

Например , если кусочек железа поместить в раствор сульфата меди, он покрывается красно-бурым осадком меди. Раствор постепенно меняет цвет с синего на бледно-зелёный, поскольку образуется соль железа(\(II\)):

Fe + Cu SO 4 → Fe SO 4 + Cu ↓ .

Видеофрагмент:

При взаимодействии хлорида меди(\(II\)) с алюминием образуются хлорид алюминия и медь:
2 Al + 3Cu Cl 2 → 2Al Cl 3 + 3 Cu ↓ .

3. Соли могут взаимодействовать с кислотами.

Протекает реакция обмена, в ходе которой химически более активная кислота вытесняет менее активную.

Например , при взаимодействии раствора хлорида бария с серной кислотой образуется осадок сульфата бария, а в растворе остаётся соляная кислота:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → Ba SO 4 ↓ + 2 HCl .

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой образуются хлорид кальция и угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:

Ca CO 3 + 2 HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ⏟ H 2 CO 3 .

Видеофрагмент:

4. Растворимые в воде соли могут взаимодействовать со щелочами.

Реакция обмена возможна в том случае, если в результате хотя бы один из продуктов является практически нерастворимым (выпадает в осадок).

Например , при взаимодействии нитрата никеля(\(II\)) с гидроксидом натрия образуются нитрат натрия и практически нерастворимый гидроксид никеля(\(II\)):
Ni NO 3 2 + 2 NaOH → Ni OH 2 ↓ + 2Na NO 3 .

Видеофрагмент:

При взаимодействии карбоната натрия (соды) с гидроксидом кальция (гашёной известью) образуются гидроксид натрия и практически нерастворимый карбонат кальция:
Na 2 CO 3 + Ca OH 2 → 2NaOH + Ca CO 3 ↓ .

5. Растворимые в воде соли могут вступать в реакцию обмена с другими растворимыми в воде солями, если в результате образуется хотя бы одно практически нерастворимое вещество.

Например , при взаимодействии сульфида натрия с нитратом серебра образуются нитрат натрия и практически нерастворимый сульфид серебра:
Na 2 S + 2Ag NO 3 → Na NO 3 + Ag 2 S ↓ .

Видеофрагмент:

При взаимодействии нитрата бария с сульфатом калия образуются нитрат калия и практически нерастворимый сульфат бария:
Ba NO 3 2 + K 2 SO 4 → 2 KNO 3 + BaSO 4 ↓ .

6. Некоторые соли при нагревании разлагаются.

Причём химические реакции, которые протекают при этом, можно условно разделить на две группы:

  • реакции, в ходе которых элементы не изменяют степень окисления,
  • окислительно-восстановительные реакции.

A. Реакции разложения солей, протекающие без изменения степени окисления элементов.

В качестве примеров таких химических реакций рассмотрим, как протекает разложение карбонатов.

При сильном нагревании карбонат кальция (мел, известняк, мрамор) разлагается, образуя оксид кальция (жжёную известь) и углекислый газ:
CaCO 3 ⇄ t ° CaO + CO 2 .

Видеофрагмент:

Гидрокарбонат натрия (пищевая сода) при небольшом нагревании разлагается на карбонат натрия (соду), воду и углекислый газ:
2 NaHCO 3 ⇄ t ° Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 .

Видеофрагмент:

Кристаллогидраты солей при нагревании теряют воду. Например, пентагидрат сульфата меди(\(II\)) (медный купорос), постепенно теряя воду, превращается в безводный сульфат меди(\(II\)):
CuSO 4 ⋅ 5 H 2 O → t ° Cu SO 4 + 5 H 2 O .

При обычных условиях образовавшийся безводный сульфат меди можно превратить в кристаллогидрат:
CuSO 4 + 5 H 2 O → Cu SO 4 ⋅ 5 H 2 O

Видеофрагмент:

Разрушение и образование медного купороса

Основания

Основаниями называются соединения, содержащие в качестве аниона только гидроксид ионов ОН — . Число гидроксид ионов, способных замещаться кислотным остатком, определяет кислотность основания. В связи с этим основания бывают одно-, двух- и поликислотные однако к истинным основаниям чаще всего относят одно- и двухкислотные. Среди них следует выделить растворимые и не растворимые в воде основания. Учтите, что растворимые в воде и диссоциирующие при этом практически нацело основания называют щелочами (сильные электролиты). К ним относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных элементов и ни в коем случае раствор аммиака в воде.

Название основания начинается со слова гидроксид, после которого в родительном падеже приводится русское название катиона, а в круглых скобках указывается его заряд. Допускается перечисление количества гидроксид ионов с помощью приставок ди-, три-, тетра. Например: Mn(OH) 3 — гидроксид марганца (III) или тригидроксид марганца.

Обратите внимание на то, что между основаниями и основными оксидами существует генетическая связь: основным оксидам соответствуют основания. Поэтому катионы оснований чаще всего имеют заряд один или два, что соответствует низшим степеням окисления металлов.

Запомните основные способы получения оснований

1. Взаимодейетвие активных металлов с водой:

2Na + 2Н 2 О = 2NаОН + Н 2

Lа + 6Н 2 О = 2Lа(ОН) 3 + 3H 2

Взаимодействие основных оксидов с водой:

СаО + Н 2 О = Са(ОН) 2

МgО + Н 2 О = Мg(ОН) 2 .

3. Взаимодействие солей со щелочами:

МnSO 4 + 2КОН = Mn(OH) 2 ↓ + K 2 SО 4

NH 4 С1 + NaOH = NaCl + NH 3 ∙ H 2 O

Nа 2 СO 3 + Са(ОН) 2 = 2NаОН + CaCO 3

MgOHCl + NaOH = Mg(OH) 2 + NaCl.

Электролиз водных растворов солей с диафрагмой:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + Cl 2 + Н 2

Учтите, что в пункте 3 исходные реагенты необходимо подбирать таким образом, чтобы среди продуктов реакции было либо труднорастворимое соединение, либо слабый электролит.

Обратите внимание на то, что при рассмотрении химических свойств оснований условия проведения реакций зависят от растворимости основания.

1. Взаимодействие с кислотами:

NaOH + Н 2 SO 4 = NaHSO 4 + Н 2 O

2NaOH + Н 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2Н 2 O

2Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = (MgOH) 2 SO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

Mg(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Mg(HSO 4) 2 + 2H 2 O

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

NaOH + CO 2 = NaHCO 3

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

Fe(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe(PO 3) 2 + H 2 O

ЗFе(OH) 2 + P 2 O 5 = Fe 3 (PO 4) 2 + 2H 2 O

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

А1 2 O 3 + 2NaOH p +3H 2 O = 2Na

Al 2 O 3 + 2NaOH T = 2NaAlO 2 + H 2 O

Cr 2 O 3 + Mg(OH) 2 = Mg(CrO 2) 2 + H 2 O

4. Взаимодействие с амфтерными гидроксидами:

Са(ОН) 2 + 2Al(ОН) 3 = Ca(AlO 2) 2 + 4H 2 O

3NaOH + Cr(ОН) 3 = Na 3

Взаимодействие с солями.

К реакциям, описанным в пункте 3 способов получения, следует добавить:

2ZnSO 4 + 2КОН = (ZnOH) 2 S0 4 + K 2 SO 4

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + Н 2 O

BeSO 4 + 4NaOH = Na 2 + Na 2 SO 4

Cu(OH) 2 + 4NH 3 ∙H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O

6. Окисление до амфотерных гидроксидов или солей:

4Fe(ОН) 2 + O 2 + 2Н 2 O = 4Fe(OH) 3

2Сг(ОН) 2 + 2Н 2 O + Na 2 O 2 + 4NaOH = 2Na 3 .

7. Разложение при нагревании:

Са(OН) 2 = СаО + Н 2 О.

Учтите, что гидроксиды щелочных металлов, кроме лития, в таких реакциях не участвуют.

!!!Бывают ли щелочные осадки?!!! Да, бывают, однако они не столь распространены, как кислотные осадки, малоизвестны, а их влияние на объекты окружающей среды практически не исследовано. Тем не менее их рассмотрение заслуживает внимания.

Происхождение щелочных осадков можно объяснить следующим образом.

СаСО 3 →СаО + СO 2

В атмосфере оксид кальция соединяется с водяными парами при их конденсации, с дождем или мокрым снегом, образуя при этом гидроксид кальция:

CaO + H 2 O →Ca(OH) 2 ,

который и создает щелочную реакцию атмосферных осадков. В дальнейшем возможно взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом и водой с образованием карбоната и гидрокарбоната кальция:

Са(ОН) 2 + СO 2 → СаСO 3 + Н 2 О;

СаСО 3 + СO 2 + H 2 O → Са(НС0 3) 2 .

Химический анализ дождевой воды показал, что в ней в незначительном количестве присутствуют сульфат- и нитрат-ионы (порядка 0,2 мг/л). Как известно, причиной кислотного характера осадков являются серная и азотная кислоты. В то же время наблюдается большое содержание катионов кальция (5-8 мг/л) и гидрокарбонат-ионов, содержание которых в районе предприятий строительного комплекса в 1,5-2 раза больше, чем в других районах города, и составляет 18-24 мг/л. Это показывает, что в образовании локальных щелочных осадков главную роль играет карбонатно-кальциевая система и происходящие в ней процессы, о чем было сказано выше.

Щелочные осадки оказывают влияние на растения, отмечаются изменения в фенотипическом строении растений. Наблюдаются следы «ожогов» на листовых пластинках, белый налет на листьях и угнетенное состояние травянистых растений.

Основания – сложные вещества, которые состоят из катиона металла Ме + (или металлоподобного катиона, например, иона аммония NH 4 +) и гидроксид-аниона ОН — .

По растворимости в воде основания делят на растворимые (щелочи) и нерастворимые основания . Также есть неустойчивые основания , которые самопроизвольно разлагаются.

1. Взаимодействие основных оксидов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только те оксиды, которым соответствует растворимое основание (щелочь). Т.е. таким способом можно получить только щёлочи:

основный оксид + вода = основание

Например , оксид натрия в воде образует гидроксид натрия (едкий натр):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

При этом оксид меди (II) с водой не реагирует :

CuO + H 2 O ≠

2. Взаимодействие металлов с водой. При этом с водой реагируют в обычных условиях только щелочные металлы (литий, натрий, калий. рубидий, цезий) , кальций, стронций и барий. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, окислителем выступает водород, восстановителем является металл.

металл + вода = щёлочь + водород

Например , калий реагирует с водой очень бурно :

2K 0 + 2H 2 + O → 2K + OH + H 2 0

3. Электролиз растворов некоторых солей щелочных металлов . Как правило, для получения щелочей электролизу подвергают растворы солей, образованных щелочными или щелочноземельными металлами и бескилородными кислотами (кроме плавиковой) – хлоридами, бромидами, сульфидами и др. Более подробно этот вопрос рассмотрен в статье .

Например , электролиз хлорида натрия:

2NaCl + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2

4. Основания образуются при взаимодействии других щелочей с солями. При этом взаимодействуют только растворимые вещества, а в продуктах должна образоваться нерастворимая соль, либо нерастворимое основание:

либо

щелочь + соль 1 = соль 2 ↓ + щелочь

Например: карбонат калия реагирует в растворе с гидроксидом кальция:

K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + 2KOH

Например: хлорид меди (II) взаимодействет в растворе с гидроксидом натрия. При этом выпадает голубой осадок гидроксида меди (II) :

CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

1. Нерастворимые основания взаимодействуют с сильными кислотами и их оксидами (и некоторыми средними кислотами). При этом образуются соль и вода .

нерастворимое основание + кислота = соль + вода

нерастворимое основание + кислотный оксид = соль + вода

Например , гидроксид меди (II) взаимодействует с сильной соляной кислотой:

Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

При этом гидроксид меди (II) не взаимодействует с кислотным оксидом слабой угольной кислоты – углекислым газом:

Cu(OH) 2 + CO 2 ≠

2. Нерастворимые основания разлагаются при нагревании на оксид и воду.

Например , гидроксид железа (III) разлагается на оксид железа (III) и воду при прокаливании:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O

3. Нерастворимые основания не взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами.

нерастворимое оснвоание + амфотерный оксид ≠

нерастворимое основание + амфотерный гидроксид ≠

4. Некоторые нерастворимые основания могут выступать в качестве восстановителей . Восстановителями являются основания, образованные металлами с минимальной или промежуточной степенью окисления , которые могут повысить свою степень окисления (гидроксид железа (II), гидроксид хрома (II) и др.).

Например , гидроксид железа (II) можно окислить кислородом воздуха в присутствии воды до гидроксида железа (III):

4Fe +2 (OH) 2 + O 2 0 + 2H 2 O → 4Fe +3 (O -2 H) 3

1. Щёлочи взаимодействуют с любыми кислотами – и сильными, и слабыми . При этом образуются средняя соль и вода. Эти реакции называются реакциями нейтрализации . Возможно и образование кислой соли , если кислота многоосновная, при определенном соотношении реагентов, либо в избытке кислоты . В избытке щёлочи образуется средняя соль и вода:

щёлочь (избыток) + кислота = средняя соль + вода

щёлочь + многоосновная кислота (избыток) = кислая соль + вода

Например , гидроксид натрия при взаимодействии с трёхосновной фосфорной кислотой может образовывать 3 типа солей: дигидрофосфаты , фосфаты или гидрофосфаты .

При этом дигидрофосфаты образуются в избытке кислоты, либо при мольном соотношении (соотношении количеств веществ) реагентов 1:1.

NaOH + H 3 PO 4 → NaH 2 PO 4 + H 2 O

При мольном соотношении количества щелочи и кислоты 2:1 образуются гидрофосфаты:

2NaOH + H 3 PO 4 → Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

В избытке щелочи, либо при мольном соотношении количества щелочи и кислоты 3:1 образуется фосфат щелочного металла.

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

2. Щёлочи взаимодействуют с амфотерными оксидами и гидроксидами. При этом в расплаве образуются обычные соли , а в растворе – комплексные соли .

щёлочь (расплав) + амфотерный оксид = средняя соль + вода

щёлочь (расплав) + амфотерный гидроксид = средняя соль + вода

щёлочь (раствор) + амфотерный оксид = комплексная соль

щёлочь (раствор) + амфотерный гидроксид = комплексная соль

Например , при взаимодействии гидроксида алюминия с гидроксидом натрия в расплаве образуется алюминат натрия. Более кислотный гидроксид образует кислотный остаток:

NaOH + Al(OH) 3 = NaAlO 2 + 2H 2 O

А в растворе образуется комплексная соль:

NaOH + Al(OH) 3 = Na

Обратите внимание, как составляется формула комплексной соли: сначала мы выбираем центральный атом (к ак правило, это металл из амфотерного гидроксида). Затем дописываем к нему лиганды — в нашем случае это гидроксид-ионы. Число лигандов, как правило, в 2 раза больше, чем степень окисления центрального атома. Но комплекс алюминия — исключение, у него число лигандов чаще всего равно 4. Заключаем полученный фрагмент в квадртаные скобки — это комплексный ион. Определяем его заряд и снаружи дописываем нужное количество катионов или анионов.

3. Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами. При этом возможно образование кислой или средней соли , в зависимости от мольного соотношения щёлочи и кислотного оксида. В избытке щёлочи образуется средняя соль, а в избытке кислотного оксида образуется кислая соль:

щёлочь (избыток) + кислотный оксид = средняя соль + вода

либо:

щёлочь + кислотный оксид (избыток) = кислая соль

Например , при взаимодействии избытка гидроксида натрия с углекислым газом образуется карбонат натрия и вода:

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O

А при взаимодействии избытка углекислого газа с гидроксидом натрия образуется только гидрокарбонат натрия:

2NaOH + CO 2 = NaHCO 3

4. Щёлочи взаимодействуют с солями. Щёлочи реагируют только с растворимыми солями в растворе , при условии, что в продуктах образуется газ или осадок . Такие реакции протекают по механизму ионного обмена .

щёлочь + растворимая соль = соль + соответствующий гидроксид

Щёлочи взаимодействуют с растворами солей металлов, которым соответствуют нерастворимые или неустойчивые гидроксиды.

Например , гидроксид натрия взаимодействует с сульфатом меди в растворе :

Cu 2+ SO 4 2- + 2Na + OH — = Cu 2+ (OH) 2 — ↓ + Na 2 + SO 4 2-

Также щёлочи взаимодействуют с растворами солей аммония .

Например , гидроксид калия взаимодействует с раствором нитрата аммония:

NH 4 + NO 3 — + K + OH — = K + NO 3 — + NH 3 + H 2 O

! При взаимодействии солей амфотерных металлов с избытком щёлочи образуется комплексная соль!

Давайте рассмотрим этот вопрос подробнее. Если соль, образованная металлом, которому соответствует амфотерный гидроксид , взаимодействует с небольшим количеством щёлочи, то протекает обычная обменная реакция, и в осадок выпадает гидроксид этого металла .

Например , избыток сульфата цинка реагирует в растворе с гидроксидом калия:

ZnSO 4 + 2KOH = Zn(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4

Однако, в данной реакции образуется не основание, а амфотерный гидроксид . А, как мы уже указывали выше, амфотерные гидроксиды растворяются в избытке щелочей с образованием комплексных солей . Таким образом, при взаимодействии сульфата цинка с избытком раствора щёлочи образуется комплексная соль, осадок не выпадает:

ZnSO 4 + 4KOH = K 2 + K 2 SO 4

Таким образом, получаем 2 схемы взаимодействия солей металлов, которым соответствуют амфотерные гидроксиды, с щелочами:

соль амф.металла (избыток) + щёлочь = амфотерный гидроксид↓ + соль

соль амф.металла + щёлочь (избыток) = комплексная соль + соль

5. Щёлочи взаимодействуют с кислыми солями. При этом образуются средние соли, либо менее кислые соли.

кислая соль + щёлочь = средняя соль + вода

Например , гидросульфит калия реагирует с гидроксидом калия с образованием сульфита калия и воды:

KHSO 3 + KOH = K 2 SO 3 + H 2 O

Свойства кислых солей очень удобно определять, разбивая мысленно кислую соль на 2 вещества — кислоту и соль. Например, гидрокарбонта натрия NaHCO 3 мы разбиваем на уольную кислоту H 2 CO 3 и карбонат натрия Na 2 CO 3 . Свойства гидрокарбоната в значительной степени определяются свойствами угольной кислоты и свойствами карбоната натрия.

6. Щёлочи взаимодействуют с металлами в растворе и расплаве. При этом протекает окислительно-восстановительная реакция, в растворе образуется комплексная соль и водород , в расплаве — средняя соль и водород .

Обратите внимание! С щелочами в растворе реагируют только те металлы, у которых оксид с минимальной положительной степенью окисления металла амфотерный!

Например , железо не реагирует с раствором щёлочи, оксид железа (II) — основный. А алюминий растворяется в водном растворе щелочи, оксид алюминия — амфотерный:

2Al + 2NaOH + 6H 2 + O = 2Na + 3H 2 0

7. Щёлочи взаимодействуют с неметалами. При этом протекают окислительно-восстановительные реакции. Как правило, неметаллы диспропорционируют в щелочах . Не реагируют с щелочами кислород, водород, азот, углерод и инертные газы (гелий, неон, аргон и др.):

NaOH +О 2 ≠

NaOH +N 2 ≠

NaOH +C ≠

Сера, хлор, бром, йод, фосфор и другие неметаллы диспропорционируют в щелочах (т.е. самоокисляются-самовосстанавливаются).

Например , хлор при взаимодействии с холодной щелочью переходит в степени окисления -1 и +1:

2NaOH +Cl 2 0 = NaCl — + NaOCl + + H 2 O

Хлор при взаимодействии с горячей щелочью переходит в степени окисления -1 и +5:

6NaOH +Cl 2 0 = 5NaCl — + NaCl +5 O 3 + 3H 2 O

Кремний окисляется щелочами до степени окисления +4.

Например , в растворе:

2NaOH +Si 0 + H 2 + O= NaCl — + Na 2 Si +4 O 3 + 2H 2 0

Фтор окисляет щёлочи:

2F 2 0 + 4NaO -2 H = O 2 0 + 4NaF — + 2H 2 O

Более подробно про эти реакции можно прочитать в статье .

8. Щёлочи не разлагаются при нагревании.

Исключение — гидроксид лития:

2LiOH = Li 2 O + H 2 O

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Соль, жир, кислота, тепло — это хорошо. Могло быть и лучше. | Джонатан Кац

Не поймите меня неправильно: я активно наслаждался Salt, Fat, Acid, Heat . Шоу и книга прекрасны в образах и формулировках, а Самин Носрат очарователен, доступен и восхитительно остроумен. Шоу можно было смотреть только ради визуального удовольствия. Было совершенно освежающе видеть женщину, которая не является ни привлекательной, ни традиционно перформативной, наслаждаясь едой по телевизору.Вдвойне то, что это была не здоровая пища или что-то бесполезное, а скорее устоявшиеся вещи, такие как мороженое и тако. Можно также многое узнать о науке о том, как эти четыре основных элемента формируют нашу пищу, как мы ее едим и почему она полезна. Многие из советов, которые дает Носрат, на самом деле очень полезные вещи, которые люди не осознают, особенно в эпизоде ​​с солью. (Например, что вам, вероятно, нужно больше соли в кипящей воде.) Я думаю, что важно иметь больше шоу и книг, таких как Соль, жир, кислота, тепло, , которые сочетают социальные, художественные и научные знания для обучения. люди почему, а не только как, пищи.

Соль, Жир, Кислота, Жар, Самин Носрат

Шоу может научить людей готовить и узнать о происхождении их пищи. Это хорошо работает по некоторым пунктам. Есть места, где было бы лучше. В этой мягкой критике я хочу поднять два вопроса: доступность и социальную справедливость.

Одним из них является доступ, в широком смысле, который, я думаю, можно было бы лучше учесть. Частично это связано с тем, что это шоу Netflix и книга с высоким рынком, и Netflix хочет продвигать определенный вид бегства от действительности, как и книга. И телевизионная версия Соль, Жир, Кислота, Жара действительно лучше, чем некоторые другие шоу (смотря на вас, Майкл Поллан и Дэвид Чанг), признает, что люди приходят с разным опытом, бюджетами и потребностями. Тем не менее, я думаю, что Носрат могла бы гораздо лучше справиться с барьерами доступа, с которыми может столкнуться ее аудитория. Многие люди не имеют доступа или не могут позволить себе хорошо оборудованную кухню или то количество кухонного оборудования, которое она предлагает для приготовления определенных блюд. (Сковорода для каждого овоща!) У других действительно нет времени готовить так долго, как она предлагает.И самый большой пробел – это инвалидность. Как я уже отмечал в другом месте, людям с инвалидностью часто приходится готовить на ужасно недоступных кухнях, они не могут делать определенные движения или стоять в течение длительного времени. Как мы можем применить здесь уроки Соль, Жир, Кислота, Тепло ?

На лодке собирают морские водоросли для производства соли в Японии. Большая часть соли не закупается таким образом. (Netflix)

Многие из предлагаемых ингредиентов очень дорогие. Я бы хотел, чтобы Носрат использовала свое невероятное положение не только для того, чтобы научить людей, как получить умопомрачительный вкус от хорошей морской соли и итальянского оливкового масла, но и от собственного рапсового масла, йодированной соли и дешевого уксуса на дрянной плите.Я твердо верю, что вы можете получить умопомрачительную еду из этих дешевых ингредиентов с низким статусом. Другие авторы, такие как Руби Тандо, сказали это лучше, чем я. (Джек Монро даже построил целую карьеру на рецептах с этими ингредиентами благодаря Готовим на Bootstrap !)

Вина за такое отношение не должна лежать исключительно на Носрате. Я думаю, что часть этой проблемы связана с тем фактом, что Носрат учился у Элис Уотерс, которая положила начало местному пищевому движению, которое совсем не справедливо.Я также виню истинно луддитское кулинарное движение, которое нашло новое переосмысление связи статуса и еды, романтизировав «домашнее» над промышленным, даже несмотря на то, что они сами используют обработанные продукты. В какой-то мере любого повара принуждают к этому, когда он пишет, и нужно много сил, чтобы сопротивляться этому. Такое же давление распространяется на Носрата, известного шеф-повара, как и на меня, умеренно читающего фуд-блогера, как и на бабушку, пишущую рецепт для своего внука. Я твердо верю, что Носрат собирается сделать гораздо больше хорошей работы, и было бы действительно невероятно увидеть, как она расширит доступ к своей работе с едой.

Метат, используемый для ручного измельчения кукурузы. Это не легко! (Фото SFU)

Еще меня раздражало обсуждение труда и власти или их отсутствия. Меня не впечатлило относительное отсутствие обсуждения труда в телевизионной версии «Соль, жир, кислота, тепло». Безответственно говорить о вкусности домашней лепешки на Юкатане, как в эпизоде ​​с кислотой, не обсуждая, сколько труда уходит на измельчение кукурузы и приготовление масы, а затем на расплющивание и приготовление лепешки.Этот труд особенно гендерный и почти всегда выполняется женщинами. Вкус может быть не таким хорошим, но тортилья-машина и промышленные лепешки являются огромным благом для сельских и бедных общин. Тортильи ручной работы могут быть вкуснее, но мы не должны романтизировать чистое усилие затраченного труда. Мы также не должны романтизировать местные мексиканские традиции, не говоря о продолжающейся колонизации земли. Призрак, которого я тщетно искал, был тем, что колонизация представляла собой не только процесс введения кислых фруктов, таких как кислые апельсины, но и введение сельскохозяйственных методов и требований к рабочей силе, которые имели ужасающие последствия.Мы также не должны думать о традиции как о чем-то нерушимом. Пищевые традиции майя сохранились и получили возможность развиваться отчасти потому, что юкатекские майя успешно восставали против испанского и мексиканского правления на протяжении веков и, по сути, имели независимое государство на протяжении большей части 19 века. Сегодня деревни Юкатека остаются намного беднее и имеют гораздо меньше ресурсов, чем испаноязычные городские районы. Эти деревни посещают как очаги «традиционной еды», но эти традиции невозможно поддерживать без базовой инфраструктуры.В то же время идея особой традиции итальянского оливкового масла слилась вместе с итальянским национализмом в конце 19 века. Раньше это было просто масло, такое же масло, которое делали из оливок в Алжире, Ливане, Турции и Испании. Итальянская нефть была доступна в Италии.

Низкорослые, перегретые хижины рабов в голландской колонии Бонайре спали, когда они работали на соляных прудах. (Фото TripAdvisor)

То же самое с солью. Приятно наблюдать, как ремесленная соль производится в Японии.Но йодированная соль, о которой сетует Носрат, является продуктом длительного и сложного процесса, который для большинства американцев начинается на Багамах, в Аппалачах или на побережье американского Мексиканского залива. Когда-то это делали порабощенные люди, а теперь это делают часто низкооплачиваемые рабочие в опасных условиях. Другая соль добывается в таких же опасных условиях в Индии, Непале и Перу. А как насчет малооплачиваемых рабочих-мигрантов, которые часто работают на «традиционном» итальянском сборе оливок? Если мы собираемся говорить о происхождении нашей соли, жира и кислоты, мы обязаны говорить о труде, затрачиваемом на их изготовление.Мы также можем посмотреть на хорошие примеры труда — например, на качественные лепешки, которые производят мексиканцы в Нью-Йорке, на новые технологии производства соли или на первый профсоюз работников оливкового масла в Марокко. Этическая пища — это не только происхождение или способ выращивания пищи. Это должно касаться и людей.

Я пишу этот критический анализ отчасти потому, что мне понравился Соль, жир, кислота, тепло . Я думаю, что это самое близкое, что многие кулинарные шоу подошли к доступному способу научить людей готовить.Проблема в том, что большая часть фона и доступа все еще нуждается в улучшении. Работы, книги и шоу Носрата, такие как « Соль, жир, кислота, жара », обеспечивают очень сильный образовательный контекст для непрофессионалов. Я надеюсь, что эти вопросы будут решены в будущей работе.

Руководство по проверке низкокислотных консервов 7

Производители — 2

[Предыдущая страница] [Оглавление] [Следующая страница]


готовый продукт.Когда фирмы подали заявку на плановый процесс, список a w больше 0,85, но меньше a w , что может привести к росту спор, имеющих значение для общественного здравоохранения (т. е. Clostridium botulinum ингибируется водой, активно менее 0,93). должны быть предусмотрены достаточные средства контроля, чтобы обеспечить контроль как активности воды, так и теплового процесса.

Активность воды в пищевых продуктах можно контролировать путем добавления солей, сахаров и других химических веществ.Соль является распространенным ингредиентом, используемым для консервирования икры и других рыбных продуктов. Если продукт должен быть упакован в герметически закрытые контейнеры и храниться при температуре без охлаждения, контроль количества соли, присутствующей в продукте, может иметь решающее значение для термической обработки продукта. Содержание соли обычно выражается в процентах соли водной фазы. Когда процентное содержание соли в водной фазе является частью планового процесса, поданного фирмой, содержание соли должно быть измерено и записано для каждой партии произведенного продукта.

Следует использовать общепризнанный метод для соли водной фазы:

Содержание влаги (общее количество твердых веществ) — AOAC, *16-е издание, 952.08. Раздел 35.1.13, *Примечание: замените асбест пемзой или песком.

Water Phase Salt-AOAC, *16-е издание, 937.09, раздел 35.1.18, *объемный метод.

Формула для расчета соли водной фазы, т. е. концентрация соли, выраженная в процентах от соли в водной фазе:

Предлагается, чтобы фирма использовала систему чеков для документирования контроля рецептуры. Установленный процесс, возможно, придется переоценить (например, может потребоваться проведение испытаний на проникновение тепла), чтобы определить, являются ли изменения состава значительными. Если изменения рецептуры превышают пределы, установленные в процессе (например, изменение содержания муки с 3,5% до 5% от рецептуры), рецептура должна быть рассмотрена уполномоченным органом фирмы по переработке и задокументирована фирмой.

УПЛОТНИТЕЛЬ

Упаковочная среда для лакфа обычно рассматривается как жидкая часть (части) продукта, которая добавляется поверх или к твердой части (частям) продукта.Упаковочная среда для лаков зависит от консервируемого продукта и включает: воду, солевые растворы, растворы сахара, растворы крахмала, томатные соусы, горчичные соусы и другие жидкие покрытия.

Подготовка и обращение с упаковочной средой могут иметь решающее значение для термического процесса. Это особенно актуально для жидкостей, содержащих крахмал, по причинам, упомянутым в разделе о составе продукта. Консистенция/вязкость растворов крахмала обычно указывается в поданном регламентном процессе.Консистенцию/вязкость растворов крахмала можно измерить с помощью различного оборудования, в том числе: консистометра Боствика, капиллярных вискозиметров, консистометра Брабендера и консистометра Брукфилда. Метод определения консистенции/вязкости должен быть указан в поданной регламентной процедуре. Когда сахарные сиропы используются в качестве покрывающих жидкостей, процентное содержание сахара (Brix) в сиропе может иметь решающее значение для процесса. Процент сахара измеряется по шкале Брикса с помощью ареометра для растворов сахара, отградуированного таким образом, чтобы его показания при определенной температуре представляли весовые проценты сахара в растворах.Важно не только составить рецепт сиропа с правильным числом бриксов, но и поддерживать этот брикс перед добавлением жидкости в контейнер. В системах, использующих сборные баки для хранения сиропа до и во время добавления в контейнер, хранение сиропа при повышенных температурах в течение длительного периода времени может вытеснить воду из сиропа и повысить содержание сахара в сиропе. Покрывающая жидкость с более высоким показателем по шкале Брикса, чем та, которая используется при установлении термического процесса, может привести к тому, что продукт получит меньший термический процесс, чем установленный для продукта.Когда покрывающая жидкость для лактатов содержит крахмал или сахар, производитель несет ответственность за обеспечение того, чтобы покрывающие жидкости соответствовали требованиям фирм, подавших плановый технологический процесс.

Для некоторых продуктов упаковочная среда может иметь решающее значение для процесса из-за ее нагревательных характеристик. Хорошим примером этого является производство сардин, которые могут быть упакованы во множество различных упаковочных материалов, включая масло, кетчуп и горчичные соусы. Нагревательные свойства этих трех жидкостей различаются.Обычно ожидается, что масло будет самым медленным нагреванием из трех соусов; однако наиболее медленно нагревающаяся насадочная среда должна быть определена путем проникновения тепла или другими исследованиями установления процесса. Некоторые фирмы устанавливают самый медленный нагрев покрывной жидкости, когда на одном и том же изделии используется более одного типа покрывной жидкости. Заданные запланированные и рабочие процессы для продукта будут затем основаны на самом медленно нагревающемся покровном носителе и будут использоваться для всех других покровных сред на том же изделии.Другие фирмы устанавливают отдельный термический процесс для каждого наполнителя.

Рост термофильных бактерий вызывает озабоченность

% соли x 100

% воды и % соли

[Предыдущая страница] [Оглавление] [Следующая страница]

Вернуться к: Начало страницы | Начало осмотра

  • Текущее содержание:

Синтез червеобразных платиново-серебряных нанотрубок в расплавленной солевой среде без каких-либо органических поверхностно-активных веществ или растворителей для окисления метанола и муравьиной кислоты

Понимание осаждения в системах аминокислотных солей в условиях процесса

%PDF-1. 7 % 1 0 объект > >> эндообъект 6 0 объект > эндообъект 2 0 объект > поток приложение/pdf10.1016/j.egypro.2013.05.107

  • Понимание осаждения в системах аминокислотных солей при технологических условиях
  • Угочукву Э. Арону
  • Арлинда Ф. Чифтья
  • Инна Ким
  • Арди Хартоно
  • Поглощение
  • Десорбция
  • Соли аминокислот
  • Скрининг,Осадки
  • Фазовое образование
  • ЯМР
  • Спецификация
  • Улавливание CO2
  • Energy Procedia, 37 (2013) 233-240.doi:10.1016/j.egypro.2013.05.107
  • Эльзевир Б.В.
  • JournalEnergy Procedia© 2013 Выставка авторов Опубликовано Elsevier BV Все права защищены. .egypro.2013.05.107noindexElsevier2016-02-23T12:22:02+05:302016-02-23T11:26:10+05:302016-02-23T12:22:02+05:30TrueAcrobat Distiller 10. 1.16 (Windows)uuid :4502daaf-f115-41fa-8587-4dac45782835uuid:3ec0d0b1-83e3-4f34-9963-4522c7de5a46 конечный поток эндообъект 3 0 объект > эндообъект 4 0 объект > эндообъект 5 0 объект > эндообъект 7 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст /ImageB] /XОбъект > >> /Повернуть 0 /Тип /Страница /Анноты [44 0 R] >> эндообъект 8 0 объект > эндообъект 9 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст] >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 10 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст] >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 11 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст] >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 12 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст] >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 13 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /Шаблон > /ProcSet [/PDF /текст /ImageB /ImageC] /XОбъект > >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 14 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст /ImageB] /XОбъект > >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 15 0 объект > /ExtGState > /Шрифт > /ProcSet [/PDF /текст /ImageB] /XОбъект > >> /Повернуть 0 /Тип /Страница >> эндообъект 16 0 объект > поток HMo0{Qmy ;taHm5qؙȿ%’_(J$9x1XR`4#>V_:@

    Роль биологии в экстремальных условиях осадконакопления

    Минералогия

    Силикатные минералы, которые могли быть обломочными или аутигенными, составляли половину отложений, а остальная часть состояла из явно аутигенных оксидов железа, сульфатных и хлоридных солей (рис. 2).Размеры зерен варьировались от сотен микрон до ~10 микрон. Минералы хлоридов, сульфатов и оксидов железа встречались на поверхности силикатов и вокруг них (рис. 3). Анализ СЭМ показал, что некоторые из силикатов могут иметь химический состав, подобный полевому шпату, но анализы спектроскопии XRD и VNIR вместо этого выявили вторичные минералы, такие как филлосиликаты каолинит и иллит. Смектитовые глины отсутствовали из-за отсутствия набухания при обработке этиленгликолем (рис. 2b). Несмотря на обнаружение с помощью XRD, в SEM не было обнаружено дискретных зерен кварца; они могли быть скрыты покрытиями осажденных фаз.

    Рис. 2. Результаты XRD.

    (a) На круговой диаграмме показана рентгенограмма пробы отложений в массе с полученным минералогическим составом. (b) Рентгенограмма после просеивания до фракции <4 мкм не показала изменений при обработке этиленгликолем, что указывает на отсутствие смектитовых глинистых минералов. (c) Спектры VNIR показали наличие филлосиликата алюминия во всех трех дискретных слоях образца с вариациями типа и количества оксидов железа. Небольшие резкие поглощения от 0,6–0,7 мкм могут быть связаны с пигментами в микробах.

    https://doi.org/10.1371/journal.pone.0122869.g002

    Рис. 3. Результаты СЭМ.

    (а) Осадки гипса и хлорида на силикатной подложке (объемный образец). (b) Осадки оксида железа (оранжевый образец). (в) Сульфаты магния на силикатной подложке, окруженные осажденным хлоридом (черный образец).

    https://doi.org/10.1371/journal.pone.0122869.g003

    Оксиды железа покрывали поверхности, а также появлялись в виде осадков (рис. 3b).Интересно, что состав оксидов железа варьировался в зависимости от образца. XRD идентифицировал геттит в объемном образце, хотя очень мелкозернистые оксиды железа часто препятствовали обнаружению с помощью XRD. Спектроскопия VNIR показала четкие различия в наличии и типе оксида железа между различными образцами. Поглощение объемного образца и черного образца соответствовало присутствию гематита, в то время как оранжевый образец имел гидроксилированный оксид железа, такой как гетит, феригидрит или лепидокрокит (рис. 2с).Интересно, что были небольшие резкие поглощения от 0,6 до 0,7 мкм, которые не соответствовали особенностям поглощения в минералах и могли согласовываться с пигментами в микробах [41]. Примерно половина образца осадка состояла из минералов эвапорита, и иногда наблюдалось, что минералы эвапорита погребают все другие зерна силиката, как и хлорид натрия (рис. 3c). Во всех пробах обнаружены лейсты осажденного гипса в меньшем количестве. Сульфаты магния, не обнаруженные в РФА, были обнаружены в черном образце с помощью СЭМ, но не обнаружены в других образцах.В совокупности филлосиликаты и хлориды были очень похожи в образцах. Изменчивость фаз катиона сульфата и оксида железа может свидетельствовать о химических реакциях, происходящих в верхнем сантиметре отложений вблизи границы раздела отложений и воды.

    секвенирование ДНК

    Секвенирование ДНК из поверхностных отложений озера дало 1,9 миллиона прочтений последовательности (201 Мбп) (таблица 1). Из них 255 531 соответствовали признакам белка, идентифицированным с помощью выравнивания, и было обнаружено 45 различных генов, связанных с метаболизмом серы. Чтения были функционально аннотированы MG-RAST в функциональные базы данных NOG, KO и COG (рис. 4) [36, 42, 43].

    Таксономия

    В нашем наборе данных 1674 функции рРНК были идентифицированы путем сопоставления с базой данных MG-RAST M5NR [44]. На рис. S1 показана кривая разрежения богатства аннотированных видов, график зависимости общего количества аннотаций различных видов от количества отобранных последовательностей. Альфа-разнообразие таксономической популяции, суммарное разнообразие организмов в образце, которое можно оценить по распределению аннотаций на уровне видов, составило 529 видов.Обнаружение как аэробных, так и анаэробных видов свидетельствует о том, что основная проба охватывает кислородно-бескислородную среду.

    Микробное сообщество осадка преобладают гаммаплотебактерий (145 398 чтения), за которыми следуют бетапротебактерий (40 832 чтения), AlphaProteobacteria (38,899 чтения), Deltaproteobacteria (11 978 чтения), Actinobacteria (9,480 чтения ) и Archaea (7524 считывания), за которыми следует меньшее количество Firmicutes (3327 считываний), Planctomycetes (2103 считывания), Deinococcus (2008 считываний), Bacteroidetes (

    37 считываний), Bacteroidetes

    77 (2103 считывания). Acidobacteria (178 прочтений) и Cyanobacteria (14 прочтений) (рис. 5).Как для Archaea , так и для Bacteria 5% последовательностей не могут быть отнесены к известному типу. Из последовательностей Proteobacteria 29% не могут быть отнесены к известному классу; 30% из последовательностей Gammaproteobacteria , 18% из последовательностей Betaproteobacteria и 14% из последовательностей Alphaproteobacteria не могут быть отнесены к известному порядку.

    Наши результаты таксономии предполагают наличие ряда галофилов, и во многих случаях они также указывают на потенциальное расширение их известного диапазона за счет включения кислых условий.Например, Chromohalobacter salexigens (4081 прочтение), галофильная и высокогалотолерантная, грамотрицательная, аэробная, хемоорганотрофная Gammaproteobacterium , чьи потребности в соли могут удовлетворяться за счет большого количества ионов, включая калий, рубидий, аммоний и бромид. [45, 46], было много в нашем наборе данных. С . Было показано, что salexigens имеет один из самых широких диапазонов солености для роста, обнаруженных в природе, и известен своей способностью справляться с тепловым стрессом посредством регуляции транскрипции [46-49].Наши результаты также указывают на присутствие Spiribacter Salinus (7132 чтения), недавно названной аэробной, гетеротрофной, галофильной Gammaproteobacteria , не способной расти в отсутствие NaCl [50], а также Halorhodospira halophila (3032 чтения) , недавно переклассифицированная галофильная пурпурная бактерия, также входящая в семейство Ectothiorhodospiraceae , также известно, что она окисляет сульфид до серы, которая откладывается вне клетки через метаболические пути, которые еще не полностью разрешены [51, 52].В то время как другие Ectothiorhodospiraceae были обнаружены в кислых условиях (включая Acidiferrobacter thiooxidans , ранее известную как Thiobacillus ferrooxidans , ацидофильная железоокисляющая бактерия, впервые описанная 25 лет назад [53]), наши данные свидетельствуют о том, что способность к кислоте Толерантность также может сохраняться среди этих недавно реклассифицированных организмов, хотя невозможно полностью исключить вклад в метагеном окружающих песчаных отмелей, почв и дюн. Также среди Proteobacteria мы обнаружили Halomonas elongata (1151 прочтение), широко распространенный галофил, который синтезирует и накапливает совместимый растворенный эктоин для защиты белков от высыхания и экстремальных температур [54].

    Среди архей доминировали несколько клад Halobacteria , чрезвычайно галофильный организм, обитающий в соленых озерах и солончаках, который может расти на кристаллах соли или внутри них; хотя они не производят хлорофилл, как настоящие фототрофы, виды Halobacteria содержат светочувствительные пигменты, которые могут поглощать свет и запускать синтез АТФ [55].В то время как большинство галофильных Archaea оптимально растут при pH от нейтрального до слабощелочного или только при щелочном pH, известны исключения, включая недавно классифицированный Halarchaeum acidiphilum , недавно выделенный из коммерческой солнечной соли [56]. Наиболее многочисленными в нашем наборе данных были виды Halobacterium salinarum (561 прочтение), известные своей крайней солеустойчивостью, биоэнергетической гибкостью и присутствием в массовой культуре Большого Соленого озера [57, 58], Halorurum lacusprofundi (367 прочтений). , с его адаптацией к увеличению структурной гибкости и функции белка при низкой температуре [23], Halomicrobium mukohataei (342 прочтения), интересен своим относительно изолированным положением на древе жизни [57], и Haloferax volcanii (411 прочтений). читает), самый распространенный микроорганизм в донных отложениях Мертвого моря [59].

    В дополнение к кислото- и солеустойчивости в наших данных был обнаружен ряд геохимически значимых видов. Например, Acidithiobacillus ferrivroans (3903 прочтения) класса Acidithiobacillia , который недавно было предложено выделить за пределы Gammaproteobacteria в качестве отдельной линии, растет за счет автотрофного использования энергии, полученной в результате окисления элементарной серы и восстанавливает неорганические соединения серы и образует большое количество серной кислоты (т.е. ионы водорода, H + , и сульфат-ионы, SO 4 -2 ) как продукт его метаболизма [60]. Кроме того, среди Betaproteobacteria было Thiomonas intermedia (718 прочтений), умеренно ацидофильный грамотрицательный аэробный окислитель серы [61], и Albidiferax ferrireducens (2684 прочтений), примечательных как факультативные анаэробы, тогда как большинство Fe(III) редуцирующих микроорганизмов являются строгими анаэробами [62].

    Среди Deltaproteobacteria доминировали Desulfobulbaceae (7988 прочтений), семейство сульфатредуцирующих бактерий, которые потребляют сульфат в больших количествах для получения энергии и выводят образующийся сульфид в виде отходов [63].Это особенно интересно, так как на сегодняшний день охарактеризовано очень мало чрезвычайно ацидофильных серо- или сульфатредуцирующих бактерий. Возможно, что эти организмы растут в основном консорциумами, о чем свидетельствует Desolfosporosinus--подобный изолят с острова Монтсеррат, который, как было показано, растет в смешанной культуре при рН 3,2 и выше [64]. Два новых, спорообразующих, облигатно анаэробных сульфидогена также были недавно выделены: один из биореактора с pH 2,4 и наиболее тесно связан с некультивируемой Desulfitobacterium [65], а другой из кислой реки, рост которого, как сообщается, был низким. как рН 3.8, для которого было предложено видовое название Desulfosporosinus acididurans [66]. Однако может случиться так, что эти организмы являются кислотоустойчивыми, в отличие от истинно ацидофильных, и растут одинаково хорошо или даже лучше в менее кислой среде.

    Метаболизм серы

    Мы обнаружили в общей сложности 5814 прочтений, сопоставленных с 45 различными генами, которые связаны с метаболизмом серы (таблица 2). Большое количество генов было связано с превращением сульфата в аденилсульфат (АПС) и последующей продукцией сульфида из сульфита.В этом ассимиляционном пути сульфат первоначально активируется реакцией с АТФ с образованием АФС (прежде всего через сульфатаденилилтрансферазу, Sat, а также субъединицу 1 сульфатаденилилтрансферазы, CysN и субъединицу 1 сульфатаденилилтрансферазы, CysD). Затем APS превращается в 3′-фосфоаденилсульфат (PAPS) (с помощью аденилилсульфаткиназы, CysC) и восстанавливается до сульфита (с помощью фосфоаденозинфосфосульфатредуктазы, CysH), а сульфит далее восстанавливается до сульфида с помощью ассимилирующей сульфитредуктазы (CysI, CysJ, и сэр).

    Хотя ближайший к поверхности осадок был, по крайней мере, частично аэробным, тем не менее мы обнаружили некоторые гены, связанные с диссимиляционной сульфатредукцией, для которых сульфат или сера служат конечным акцептором электронов дыхательной цепи, продуцирующей неорганический сульфид. В этом пути АПС непосредственно восстанавливается до сульфита (посредством альфа-субъединицы аденилилсульфатредуктазы, AprA и бета-субъединицы аденилилсульфатредуктазы, AprB), а сульфит далее восстанавливается до сульфида диссимилирующей сульфитредуктазой (DsrA).Поскольку ассимиляционное восстановление сульфатов приводит к биосинтезу серосодержащих аминокислот вместо прямого выделения сульфидов, недостаток сульфидов в наших минералогических результатах предполагает, что этот путь диссимиляции может быть ограниченным. Интересно отметить, однако, что некоторые хемолитоавтотрофные окислители серы, такие как Thiobacillus denitrificans , обнаруженные в небольших количествах в отложениях нашего кислого соленого озера (15 прочтений), как полагают, способны использовать эти ферменты в обратном направлении. образуя путь окисления серы от сульфита до АПС и далее до сульфата [67].Белки, окисляющие серу, связанные с системой Sox, путем окисления серы, обнаруженным как у фотосинтезирующих, так и у нефотосинтезирующих сероокисляющих бактерий, также были обнаружены в изобилии. Обнаружение этих специфических генов, связанных с процессами, связанными с окислением серы, позволяет предположить, что микробная активность фактически вызывает кислотность, особенно в локальной среде, окружающей микробы, тем самым влияя на минералообразование и минеральную стабильность.

    Значение для понимания прошлой геобиологической среды

    Несмотря на то, что кислые соленые среды отложения сегодня редки, они, возможно, сыграли важную роль в истории Земли. В 1998 году в горной летописи было обнаружено первое древнее кислотное озеро и система подземных вод, сланцы Опече в бассейне Уиллистон; формирование датируется пермским периодом, охватывает более 200 000 км 90 369 2 90 370 , и считается, что оно сформировалось в условиях, сходных с условиями современной Западной Австралии [14, 68]. Было обнаружено, что другая формация примерно того же возраста, группа Ниппевалла в Канзасе, содержит кремнисто-обломочные породы и эвапориты, которые фиксируют эволюцию от системы многолетних пресноводных озер к системе эфемерных кислых соленых озер [15].

    Эти две геологические единицы, охватывающие обширную часть среднего континента Северной Америки, дали начало новой палеогеографической и палеоклиматической модели для понимания западной Пангеи [15]. Понимание того, какие микробные популяции могли населять эти кислые среды и как они влияли на круговорот питательных веществ, климат и минералы, сохранившиеся в геологической летописи, позволит сформировать более глобальное представление об эволюционных силах, сформировавших жизнь на Земле.

    Кислотные соленые озера Западной Австралии и связанные с ними илистые отмели, песчаные отмели, дюны и почвы также представляют собой современный аналог для понимания прошлых условий на Марсе. В 2004 г. миссия Mars Exploration Rover обнаружила древнюю водную осадочную систему в месте посадки Meridiani Planum, которая характеризовалась обилием серы и очень высокой кислотностью [69]. Открытие было сделано путем обнаружения характерных минералов, образующихся при чрезвычайно низком pH, что подтвердило выдвинутые на протяжении многих лет гипотезы о существовании кислых рассолов на Марсе [19, 70, 71].Последующие геологические, минералогические и геохимические орбитальные данные, полученные с нескольких орбитальных аппаратов (например, Mars Express, Mars Odyssey и Mars Reconnaissance Orbiter), также указывают на присутствие кислых сульфатных солей в различных областях на поверхности планеты [72–74]. В настоящее время широко распространено мнение, что некоторые гидратированные сульфаты на Марсе осаждались из кислых соленых поверхностных вод и/или подземных вод при аридном атмосферном режиме [18, 19, 69, 75–77]. Таким образом, наше понимание образования и стабильности минералов в этих условиях отложения должно углубить наше понимание климатической истории и поверхностных процессов, сохранившихся в осадочных породах на Марсе.

    Возможно, наиболее заманчивой является возможность того, что микробы влияли на кислотность этих отложений и/или осаждали характерные минералы как побочный продукт их метаболизма. Например, тип кристаллического ярозита, стабильный в присутствии воды, может быть образован Acidithiobacillus как в аэробной, так и в анаэробной среде, и, таким образом, его обнаружение на Марсе, особенно в контексте устойчивых водных процессов, может служить биомаркер микробного окисления сульфидов [78].Наши результаты показывают, что микробы, адаптированные к этим кислым, соленым средам отложений, не только непосредственно образуют минералы серы, но также могут влиять на химический состав отложений посредством своего метаболизма, тем самым влияя на то, какие минералы осаждаются абиотически. Это открытие предлагает захватывающие возможности для будущей работы по выяснению мелкомасштабных биогеохимических градиентов в кислых соленых озерах, а также по изучению сохранения биологических признаков в отложениях палеоозер, подобных Марсу.

    Какое блюдо из индейки готовит Самин в «Соль, жир, кислота, жар»?

    В третьем эпизоде ​​нового сериала Самина Носрата « Соль, жир, кислота, жара » на Netflix шеф-повар и писатель отправляются в мексиканский регион Юкатан, чтобы узнать, как использовать силу кислоты. В начале эпизода Носрат отмечает, что кислота «выполняет абсолютно необходимую работу по уравновешиванию вкусов, что делает ее незаменимой для приготовления вкусной еды». В этом выпуске шоу представлены прекрасные кадры уличных рынков в Мериде, а также пошаговое руководство по приготовлению одного из фирменных блюд этого района — pavo en escabeche.

    Что Самин узнает о кислоте в этом эпизоде?

    Применение кислоты изменяет пищу несколькими способами. Он добавляет яркости и обеспечивает контрастность, но его также можно использовать для изменения текстуры пищи. «Маринование в кислоте по-другому влияет на пищу, чем приготовление в ней», — объясняет Носрат. «Очень кислый маринад смягчит мясо. Но если оставить его слишком долго, мясо станет жестким, как пережаренный стейк». Подрумянивание определенных продуктов, таких как перец чили, также приводит к образованию кислоты, что создает новые вкусы.

    Чтобы показать, как кислота может изменить ингредиенты к лучшему, Самин и местная домашняя кухарка Донья Кончи готовят pavo en escabeche, тушеное мясо с индейкой и фрикадельками. Сначала они поливают индейку маринадом из кислого апельсинового сока и специй и оставляют на несколько минут. Затем повара формируют фрикадельки и обжаривают чили на открытом огне. Пока эти ингредиенты готовятся в большой кастрюле, Самин и Донья Кончи готовят маринованный лук. «Вымачивание лука в кислоте лишает его огня, не уменьшая яркость, которую он придает блюду», — объясняет Самин. После того, как мясо готовится в течение часа, Самин и Донья Кончи едят тушеную индейку и фрикадельки с перцем и солеными огурцами в качестве гарнира, а также лепешки. «Он идеально сбалансирован», — отмечает Самин. «Это так хорошо.»

    Позже в эпизоде ​​​​автор поваренной книги пробует различные пикантные сальсы в местной такерии в Мериде и встречается с экспертом по тортильям Доньей Асариа, чтобы узнать все о никстамализации. Этот древний процесс включает замачивание кукурузы в извести и воде для приготовления масы, которую можно измельчить и использовать для приготовления лепешек.«Кукурузная лепешка — идеальная фольга для кислоты, потому что у нее такой мягкий и устойчивый вкус», — отмечает Носрат. «Он уравновешивает интенсивность кислых ингредиентов».

    После краткого объяснения шкалы рН Самин направляется в город Тикскакальтуюб, где местные фермеры собирают один из самых ценных медов в мире. Как объясняет наш ведущий, хотя мед обычно считается сладким ингредиентом, на самом деле это кислая пища, которая колеблется в середине шкалы рН.

    Затем мы возвращаемся в Мериду, где Самин и ее подруга-повар Регина обыскивают местный рынок в поисках шоколада и помидоров — двух кислых продуктов, — которые будут добавлены к ужину этим вечером.Эпизод заканчивается демонстрацией того, как приготовить тикин хик — рыбу, приготовленную в банановых листьях, — и цитрусовую павлову. Готовя десерт, Регина и Самин размышляют о постоянно меняющихся вкусовых характеристиках местных цитрусовых. «Даже в цитрусовой роще фруктовые деревья на одной стороне рощи и на другом конце рощи будут иметь совершенно разный вкус», — замечает Самин. «Единственный способ узнать, что он вкусный, — это попробовать его».

    Самин делает покупки цитрусовых с Региной Эскаланте Нетфликс

    С кем встречается Самин и где она бывает?

    Самин начинает свое путешествие на рынке цитрусовых в городе Ошкуцкаб, где она отмечает: «Юкатан — это цитрусовый пояс Мексики. После приготовления pavo en escabeche с доньей Кончи она встречает фотографа Родриго Очоа в неназванной местной такерии под открытым небом (возможно, Taqueria La Lupita). В городе Тикскакальтуюб Самин узнает о меде Мелипона от своего гида, Андреа Фигероа, и принимает Донью Паскуалу и Дона Карлоса (которые, согласно веб-сайту Salt, Fat, Acid, Heat , связаны с Fundación Haciendas del Mundo Maya). ). А в конце эпизода она готовит вместе с Региной Эскаланте, шеф-поваром ресторана Merci в Мериде.

    Какие самые цитируемые моменты из этой серии?

    «Моя мать вырастила меня на кислой пище, которую она ела в Иране. Ароматы лайма, граната и йогурта сформировали мой вкус. Так что с юных лет я научился ценить красоту кислотности. И именно поэтому я всегда был так очарован мексиканской кухней, особенно кухней Юкатана. Ceviche, sopa de lima, cochinita pibil — все они разделяют многие терпкие вкусы, которые я ел в детстве. Это делает Мексику идеальным местом для знакомства с элементом, придающим изюминку каждому блюду. ” — Носрат, о кислых продуктах, на которых она выросла, и о своей любви к мексиканской кухне

    «Список кислотных ингредиентов выходит далеко за рамки цитрусовых и уксуса. Все ферментированное тоже кислое; который включает сыр, соленые огурцы и пиво. Большинство из нас готовят с кислотой, даже не подозревая об этом. Подумайте о тушеной говядине, приготовленной в красном вине, или о фрикадельках, приготовленных на медленном огне в томатном соусе. При использовании в качестве кулинарной среды кислые ингредиенты смягчаются, приобретая тонкий, но необходимый аромат в блюде, выступая в качестве противовеса соленым, жирным, сладким и крахмалистым продуктам.” — Nosrat, на продукты с обманчиво высоким содержанием кислоты

    «Моя семья из Ирана, и мы едим очень кислую пищу. То, что мы кладем на все, это йогурт. Даже когда моя мама готовила спагетти или пиццу, мы добавляли туда йогурт. Как только я стала поваром, я перестала все класть. — Носрат вспоминает йогурт своей молодости

    «Не все кухни одинаково чувствительны к кислоте. Я понял это еще в колледже, когда пошел на свой самый первый обед в честь Дня Благодарения.Я любил индейку и начинку, но едва ли было что-то кислое, чтобы перерезать все богатство еды. Поэтому я продолжала поливать все клюквенным соусом. Этот опыт стал отличным уроком важности добавления кислоты в каждую часть еды». — Носрат вспоминает свой первый День Благодарения и отсутствие в нем кислоты

    • Вся соль, жир, кислота, тепло, освещение [E]
    • Все продукты питания ТВ-покрытие [E]

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск