Кислота hi: Недопустимое название — Циклопедия

Содержание

Cоединения йода

Йодоводород, йодоводородная кислота (HI)

Способы получения йодоводорода

В промышленности

  • Взаимодействие йода с гидразином:

2l2 + N2H4 = 4HI↑ + N2

  • Взаимодействие простых веществ происходит только при нагревании и протекает не до конца:

I2 + H2 = 2HI

В лаборатории

  • Вытеснение HI из йодидов ортофосфорной кислотой:

КI + H3PO4 = НI↑ + КН2PO4

РI3 + ЗН2O = H3PO3 + 3HI↑

  • восстановление свободного йода:

l2 + H2S = 2HI↑ + S↓

Физические свойства йодоводорода

Водный раствор HI — иодоводородная кислота. Это бесцветная жидкость с резким запахом.

Иодоводородная кислота является сильной кислотой.

В 100 г воды при обычном давлении и 20 °C растворяется 132 г HI, а при 100 °C — 177 г.

Химические свойства йодоводорода

Йодоводород – сильный восстановитель.

4HI + O2 → 2I2 + 2H2O

  • Взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием сероводорода и свободного йода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

  • Окисляется другими неметаллами:

2HI + S → I2 + H2S

  • Окисляется даже слабыми окислителями:

2HI + 2FeCl3 → I2 + 2FeCl2 + 2HCl

2HI + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + I2 + H2

SO4

2HI + NO2 → I2 + NO + H2O

HI + CH3 – CH = CH2 CH3 – CHI – CH3

  • Образуют полииоды, присоединяя элементарный иод:

RI + I2 = R(I3)x

Кислородные кислоты и окислы иода

Иодноватистая кислота (HIO)

Иодноватистая кислота HIO — существует только в очень разбавленных растворах, окрашена в зеленоватый цвет. Очень неустойчива.

Получение йодноватистой кислоты

Образуется при взаимодействии иода с водой. Реакция обратима, а равновесие сильно сдвинуто в сторону исходных веществ:

I2 + H2O = HI + HIO3

Химические свойства йодноватистой кислоты

  • Проявляет амфотерные свойства – слабая кислота и слабое основание
    . Диссоциирует и как кислота, и как основание:

HIO = H+ + IO-

HIO = I+ + OH-

  • Разлагается при комнатной температуре с течением времени:

5HIO = HIO3 + 2I2↓ + 2H2O

  • Разлагается щелочами:

3HIO + 3NaOH = 2NaI + NaIO3 + 3H2O

Соли иодноватистой кислоты называют гипоиодитами.

Иодноватая кислота (HIO

3)

Йодноватая кислота HIO3— белое кристаллическое вещество со стеклянным блеском и горьковато-кислым вкусом. При обычной температуре устойчива. Сильная одноосновная кислота, имеющая склонность к полимеризации в концентрированных растворах

Получение иодноватой кислоты

Получают в водных растворах при окислении иода

хлором, пероксидом водорода либо дымящей азотной кислотой:

I2 + 5Cl2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl

I2 + 5H2O2 = 2HIO3 + 4H2O

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O

Химические свойства йодноватой кислоты

  • хорошо растворима в воде:

nHIO3 = (HIO3)n

  • При медленном нагревании до 110ºС она частично плавится, частично образует ангидроиодноватую кислоту HI3O8.

При нагревании HIO3 выше 230°C образует порошок иодноватого ангидрида I2O5, при растворении в воде, которого вновь образуется иодноватая кислота:

2HIO3 = I2O5 + H2O

  • Нейтрализуется щелочами:

HIO

3 + NaOH = NaIO3 + H2O

  • Проявляет окислительные свойства:

HIO3 + 5HI = 3I2 + 3H2O

  • При электролизе йодноватой кислоты образуется йодная кислота:

HIO3 + 3H2O = H2↑(катод) + H5IO6(анод)

Соли иодноватой кислоты — иодаты

  • Они довольно устойчивы и разлагаются при температуре выше 400 °C.

2NaIO3 = 2NaI + 3O2

  • Обладают сильными окислительными свойствами в кислой среде:

2NaIO3 + 12HCl = I2↓ + 5Cl2↑ + 2NaCl + 6H2O

 2NaIO3 + 3H2SO4 + 5NaI = 3I2↓ + 3Na2SO4 + 3H2O

  • При электролизе раствора иодаты распадаются на водород и периодаты:

NaIO3 + H2O = H2(катод) + NaIO4(анод)

Иодная кислота (HIO4)

Иодная кислота HIO4 — белое гигроскопичное кристаллическое вещество. В водном растворе Н5IO6 является слабой кислотой. В растворах образует гидраты состава mHIO4nН2О, например, H3IO5, H4I2O9, H5IO6 и т. д Их устойчивость зависит от концентрации раствора. Проявляет сильные окислительные свойства

Получение йодной кислоты

  • При воздействии хлорной кислоты на иод в присутствии катализатора:

2HClO4 + I2 = 2HIO4 + Cl2

  • Электролизом раствора иодноватой кислоты:

NaIO3 + H2O = H2(катод) + NaIO4(анод)

Химические свойства йодной кислоты

  • При растворении в воде образует гидраты:

НIO4 + 2Н2O ⇔ Н5IO6

  • НIO4 разлагается при нагревании выше 122ºС:

2HIO4 = H2O + I2O5 + O2

  • Щелочами нейтрализуется не полностью:

H5IO6 + 3NaOH = Na3H2IO6↓ + 2NaNO3

  • Сильные окислительные свойства:

H5IO6 + 2NO2 = HIO3 + 2HNO3 + H2O

H5IO6 + 2MnSO4 = 5HIO3 + 2HMnO4 + 2H2

SO4 + 7H2O

Cоли йодной кислоты — периодаты

Йодная кислота может образовать соли, содержащие ионы, IO65−, IO53−, IO4 и I2O94− — соответственно орто-, мезо-, мета- и дипериодаты.

Получение периодатов

Периодаты можно получить при окислении иодатов сильными окислителями в щелочной среде:

NaIO3 + 2NaOH + Cl2 = NaIO4 + 2NaCl + H2O

Химические свойства периодатов

  • Периодаты — сильные окислители, при нагревании выше 300ºС разлагаются с выделением кислорода:

2NaIO4 = 2NaIO3 + O2

  • Разлагаются концентрированными кислотами:

NaIO4 + HNO3 + 2H2O = H5IO6 + NaNO3

  • Разлагаются концентрированными щелочами:

NaIO4+ 2NaOH = Na3H2IO6

  • Проявляют окислительные свойства:

5NaIO4 + 3H2O + 2MnSO4 = 5NaIO3 + 2HMnO4 + 2H2SO4

Оксиды йода

Пентаоксид (пятиокись) иода, йодноватый ангидрид (I

2O5)

Иодноватый ангидрид I2O5 – белое, гигроскопичное вещество. На свету темнеет из-за частичного разложения.

Получение пентаоксида йода

Получают при медленном нагревании йодноватой или йодной кислоты

2НIO3 → I2O5

+ Н2O

5IO6 → I2O5 + 5Н2O + O2

Химические свойства пентаоксида йода

  • На свету разлагается:

2I2O5 = 2I2 + 5O2

  • Как кислотный оксид реагирует с водой, со щелочами:

I2O5+ H2O = 2HIO3

I2O5+ NaOH = 2NaIO3 + H2O

  • Легко фторируется:

2I2O5+ 2F2 = 4IO2F + O2

  • Восстанавливается монооксидом углерода:

I2O5+ 5CO = 5CO2 + I2

Иодоводородная кислота — Справочник химика 21

    Иодоводородная кислота — одна из наиболее сильных минеральных кислот, а иодид-ион обладает высокой нуклеофильной реакционной способностью.
Механизм реакции расщепления простых эфиров иодоводородной кислотой можно представить следующим образом  [c.155]

    При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной иодоводородной кислотой образовалось соединение, в котором массовая доля иода равна 74,7%, Определите формулу исходного спирта. [c.207]


    Бромо- и иодоводородная кислоты применяются в небольших количествах и получаются по мере надобности одним из способов, описанных выше. [c.604]

    Почему раствор иодоводородной кислоты темнеет при длительном стоянии Почему этот процесс можно предотвратить добавлением небольшого количества красного фосфора Напишите уравнения происходящих реакций. [c.114]

    Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом  [c.227]

    Иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота НВг, соляная кислота [c.144]

    Исторически первым предложенным для этого методом была сухая перегонка с цинковой пылью, с помощью которой из ализарина впервые был получен антрацен. Более совершенный метод — нагревание соединения с концентрированной иодовОдородной кислотой иод давлением при 150—200°С. Однако при этом проходит и частичное гидрирование ароматических колец — получающиеся продукты нуждаются в последующем дегидрировании. Удобнее метод, при котором исходное соединение сплавляют с цинковой пылью и хлоридом цинка. [c.300]

    Значение стандартного потенциала полуреакции Hg — -2е =Hg( , больше нуля. Однако ртуть реагирует с иодоводородной кислотой (при этом выделяется Нз). Объясните этот факт и составьте уравнение реакции. [c.262]

    Работа 41. Изучение кинетики реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода, катализируемой молибдатом аммония [c.151]

    Эфир простой (R0-OR а) Иодоводородная кислота б) Бромная вода [c.209]

    Почему ртуть может быть растворена в конц. иодоводородной кислоте (с выделением водорода)  [c.655]

    Напишите уравнения реакций а) иода с литием б) иодоводорода с оксидом лития в) иодоводородной кислоты с гидроксидом лития. Назовите продукты реакции. [c.60]

    Иодоводородную кислоту получают гидролизом PIg или PI.I пропусканием сероводорода в смесь твердого иода с водой. [c.601]


    На раствор Bi la в соляной кислоте действуют концентрированной иодоводородной кислотой. Осадок отфильтровывают на нутч-фильтре из пористого стекла и отмывают от хлорид-ионов конц. HI. Кристаллы высушивают в вакууме над Р4О10. При этом в конце высушивания их нагревают почти до температуры плавления и затем при сильном нагревании подвергают возгонке. [c.549]

    Одним из немногочисленных реагентов, взаимодействующих с простыми эфирами, является иодоводородная кислота. При повышенных температурах молекула простого эфира расщепляется и образуются две молекулы алкилиодида  [c.155]

    Эпоксисоединения — оксиран и его гомологи — также можно отнести к классу простых эфиров, однако их реакционная способность значительно выше. Это, по-видимому, объясняется тем, что в эпоксидах, как и в трехчленных циклических углеводородах, имеется значительное угловое напряжение валентные углы деформированы по сравнению с тетраэдрическим. В отличие от простых эфиров сс-эпоксиды способны реагировать не только с иодоводородной кислотой, но и с разбавленными хлороводородной и бромоводородной кислотами с образованием галогенгид-ринов. Эта реакция протекает по механизму, аналогичному взаимодействию галогеноводородов со спиртами. Кроме того, эпо- [c.157]

    Реакция окисления иодоводородной кислоты в присутствии мо-либдата аммония является примером гомогенного катализа. [c.151]

    Определите строение вещества эмпирической формулы СбН12, если известно, что при взаимодействии с иодоводородной кислотой оно образует соединение состава СбН1з1, при обычной температуре не окисляется перманганатом калия, при гидрировании (80°С, над никелем) образуется только метилдиэтилметан. [c.124]

    Водные растворы рассматриваемых галогеноводородов представляют собой сильные кислоты это хлороводородная кислота H I (техническое название-соляная кислота), бромоаодородиая кислота НВг и иодоводородная кислота HI. Их соли — хлориды, бромиды, иодиды — обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы все А Г (кроме A F), все РЬГ], Hgi lj, ВИэ. [c.463]

    HF — фтороводородная, итн игавиковая, кислота НС1 — хлороводородная, или а>ляная, кислота НВг — бромоводородная кислота HI — иодоводородная кислота h3S — сероводородная ки[c.149]

    Напишите уравнения реакций а) иода с калием б) кальция с иодоводородной кислотой в) иодоводородной кислоты с гидроксидом калия. Назовите продукты реакции. [c.60]

    Смешивают 750 мл 0,1 М иодоводородной кислоты и 750 мл 0,1М раствора йодноватой кислоты. Определите массу (г) осадка. [c.223]

    Процесс окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода идет по кинетическому уравнению реакции первого порядка (см. теоретическое пояснение к работе 39). [c.151]

    Напищите уравнения реакций иодоводородной кислоты со следующими эфирами  [c.55]

    Бромоводородная и иодоводородная кислоты используются для при-1 отовления органических препаратов и других целей.[c.604]

    Водный раствор иодоводорода — сильная иодоводородная кислота, похожая на соляную. Большинство ее солей — иодидов — растворимо в воде, но иодид серебра, так же как Ag l и AgBr, в воде мало растворяется  [c.401]

    Получают хлорид диамминсеребра (I) по реакции между хлоридом серебра (I) и гидратом аммиака в водном растворе. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок (и какой соли), если к 0,0001М раствору комплексного соединения прилить равный объем 0,001М иодоводородной кислоты при 25° С. [c.269]

    Для ускорения реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода 2HI + h302=2h30 + l2 достаточно ввести 5— 7 капель раствора молибдата аммония с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Протекают следующие процессы  [c.151]

    Так, например, иодоводородная кислота не окисляется непосредственно хромовой кислотой, но если в систему ввести FeO, который может непосредственно взаимодействовать с хромовой смесью, то одновременно с окислением FeO начинается окисление HI.[c.120]

    С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калня иодоводородная кислота, хлорид меди (И), хлорид бария, оксид углерода [c.60]

    Реакция (а) протекает довольно медленно. Когда вся сернистая кислота израсходуется, йодноватая кислота реагирует с иодоводородной кислотой [c.74]

    Определите строение вещества состава С5Н12О, если известно, что оно в воде нерастворимо, не реагирует с металлическим натрием, а при действии на него иодоводородной кислотой (1 моль) образует иодметан и соединение С4Н10О, которое обнаруживает свойства спирта и обладает оптической активностью. [c.56]

    Как видно из уравнения реакции, один из продуктов реакции—иодоводородная кислота поэтому концентрация катализатора в ходе опыта возрастает. Такие процессы называют ав-токаталитическими. [c.791]

    Рассмотренная выше реакция взаимодействия иодоводородной кислоты с пероксидом водорода является реакцией второго порядка, но она не является тримо-лекулярной. Реакция протекает в две последовател1.ные стадии  [c.115]

    Наиболее часто встречаются и применяются как в лаборатории, так и в технике соли иодоводородной кислоты — иодиды — KI, Nal, Agi, ul, Hglj, РЫз, ТП. [c.600]


Йодистоводородная кислота

Синонимы : Раствор йодистого водорода в воде

Международное название  : Hydriodic acid, Hydrogen iodide

Формула : HI

Молекулярная масса : 127,91

ГОСТ : 4200-77

 

CAS  : 10034-85-2

ТН ВЭД : 2811198000

  

UN 2197/1787
Класс опасности ООН:8

Йодистоводородная кислота

ГОСТ 4200-77

п/п

Наименование показателей

Норма

 марка «ЧДА

Норма

марка «Ч»

1 Массовая доля йодистоводородной кислоты (HI), % 54-57 54-57
2 Массовая доля нелетучего остатка, %, не более 0,01 0,02
3 Массовая доля остатка после прокаливания, %, не более 0,003 0,005
4 Массовая доля серы (в пересчете на SO4), %, не более 0,0005 0,0010
5 Массовая доля фосфора (в пересчете на PO4), %, не более 0,005 0,020
6 Массовая доля хлоридов и бромидов (в пересчете на Сl), %, не более 0,005 0,005
7 Массовая доля железа (Fe), %, не более 0,0001 0,0003
8 Массовая доля тяжелых металлов (Рb), %„ не более 0,0002 0,0002

Физ. -хим. данные      

Внешний вид: бесцветная жидкость, быстро темнеет под влиянием света и воздуха

Растворимость в воде: полная (100%)
Плотность: 1.54 г/см3 (20 °C)
Значение pH: 1.0 (20 °C) (0,1М раствор)
Температура кипения: 127 °C       

Упаковка: стеклянные бутылки темного стекла объемом 1 л.

Применение: Йодистоводородная кислота применяется в аналитической практике; реагент для производства неорганических иодидов, фармацевтических препаратов, дезинфицирующих средств.

 

печенье Hi, Mama! — Zira.uz

Местный бренд Crafers порадовал всех сладкоежек новым печеньем Hi, Mama! Мы не смогли отказать себе в удовольствии попробовать новинку и делимся своим мнением с вами.

Делимся своими впечатлениями

Мы всегда рады, когда появляется широкий выбор вкусных сладостей. Продукты Crafers, которые мы успели попробовать, пришлись нам по вкусу, и мы с предвкушением ожидали, чем же порадует нас новое печенье.

Оно оказалось вкусным, правда, некоторые из нас посчитали его слишком сладким. Однако если вы любите сладости, то вам наверняка понравится это печенье. Наливайте себе стакан молока или чашку горячего кофе — эти печеньки идеально к ним подходят.

Упаковка

Мы купили печенье в стандартной фольгированной упаковке. Внутри оно находится в пластиковом контейнере, который предохраняет печеньки от повреждений.

Вес упаковки — 175 грамм.

Кроме того, вы можете приобрести штучное печенье — оно упаковано в фольгированный пакетик. Это удобно, если нужно дать ребенку перекус в школу или взять его с собой на работу или прогулку.

Вес этой упаковки — 30 грамм.

Вкус

Печенье Hi, Mama! — рассыпчатое, хрустящее, в шоколадной глазури. Между двумя печеньками есть хорошая прослойка сливочной начинки, которая немного напоминает зефир. У печенья очень аппетитный шоколадно-ванильный аромат, его так и хочется побыстрее попробовать.

Можем сказать, что новинка от Crafers нас не разочаровала. Печенье вкусное, сытное, немного крошится. Оно может стать хорошим десертом или перекусом, когда до обеда или ужина еще есть время, а вам хочется есть.

Состав

Мука пшеничная высший сорт, сахар, глазурь кондитерская (сахар, какао-порошок, заменитель какао-масла, соевый лецитин, ванилин), жир кондитерский, крахмал кукурузный, патока, сухой яичный меланж, соевый лецитин, загуститель, разрыхлитель сода питьевая, соль, молочная кислота, сорбитол, ванилин.

Сколько стоит и где купить

Печенье Hi, Mama! мы купили в сети Crafers по следующим ценам:

  • упаковка 175 грамм — 5 400 сум;
  • упаковка 30 грамм — 900 сум.

Не забывайте подписываться на наш телеграм канал, чтобы быть в курсе новых рецептов и материалов!

1 439

Очистка барабана на стиральной машине LG — журнал LG MAGAZINE Россия

Режим «Очистка барабана», предусмотренный во многих современных моделях LG, нужен для того, чтобы ваша стиральная машина прослужила максимальное время. Барабан считается самой уязвимой деталью стиральной машины, ведь он контактирует как с различными видами грязи (жир, грязь органического и минерального происхождения и т.д.), но и с активными веществами моющих средств. 

К тому же при частом использовании машинки (а таковым считается 1 стирка в 3 дня) влага не успевает испаряться из барабана, бака, резиновых патрубков и прочих «внутренностей». Это приводит к возникновению плесени и гнилостного запаха, что вредно как для человека (микрочастицы патогенной флоры попадают на одежду при стирке), так и опасно для стиральной машины, так как существенно сокращает срок ее службы. 

Предотвратить это поможет правильная и проводимая ежемесячно очистка барабана стиральной машины. 

Как включить очистку барабана стиральной машины LG

Многие модели стиральных машин LG оснащены специальной функцией «Очистка барабана», предназначенной для очищения внутренних деталей от загрязнения. Запустить режим очистки очень просто:

  • Включите стиральную машину кнопкой «Пуск». Дождитесь звукового сигнала. 
  • Найдите на Панели управления две кнопки со значком звездочки (*). Зажмите их и держите нажатыми в течение несколько секунд.
  • Нажмите снова кнопку включения. Эта команда активирует режим очистки. 
  • Длительность – приблизительно 90 минут. 
  • После окончания процесса очистки стиральная машина издаст соответствующий звуковой сигнал. Выключите ее обычным способом и приоткройте дверцу люка, чтобы просушить внутренности бака. 

Имейте в виду, что проводить очистку барабана нужно без каких-либо специальных средств и при полностью опустошенном баке (без белья). 

Также для того, чтобы минимизировать загрязнения барабана стиральной машины, эксперты рекомендуют:

  1. Хотя бы раз в семь-десять дней стирать вещи горячей водой (но не превышающей 70 градусов). 
  2. После каждой стирки проверять, не остались ли в лотке элементы стирального порошка или других моющих средств. При необходимости нужно вымыть лоток и оставить приоткрытым, чтобы он мог просохнуть.  
  3. После каждого использования машинки протирать резиновую прокладку люка насухо. 
  4. Оставлять бак стиральной машины открытым минимум на 60 минут после каждой стирки, чтобы внутренняя часть могла просохнуть.

Перед тем, как приступить к очистке барабана стиральной машины, необходимо прочистить фильтр, чтобы облегчить процесс слива воды.

Читайте так же «Вопросы и ответы» 

Режим Очистка Барабана, на дисплее горит TCL

ICSC 1326 — ЙОДОВОДОРОД

ICSC 1326 — ЙОДОВОДОРОД
ЙОДОВОДОРОДICSC: 1326 (Май 2010)
CAS #: 10034-85-2
UN #: 2197
EINECS #: 233-109-9

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).        В случае возникновения пожара в рабочей зоне, использовать надлежащие средства пожаротушения.   В случае пожара: охлаждать баллон распыляя воду.  

 ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения за грудиной. Сбивчивое дыхание. Затрудненное дыхание.  Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания.  Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль. Ожоги кожи. Волдыри. ПРИ КОНТАКТЕ С ЖИДКОСТЬЮ: ОБМОРОЖЕНИЕ.  Защитные перчатки. Перчатки для защиты от холода. Защитная одежда.  Промыть кожу большим количеством воды или принять душ в течение не менее 15 минут. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду. Обратиться за медицинской помощью. 
Глаза Покраснение. Боль. Сильные ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Проглатывание   Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.    

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: полный комплект защитной одежды, включая автономный дыхательный аппарат. Вентилировать. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Содержит газ под давлением; при нагревании может взорваться
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызвать раздражение дыхательных путей 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 2.3; Дополнительные риски по ООН: 8 

ХРАНЕНИЕ
При хранении в здании — огнеупорные помещения. Отдельно от металлов и окислителей. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. 
УПАКОВКА
 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ЙОДОВОДОРОД ICSC: 1326
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
БЕСЦВЕТНЫЙ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ. 

Физические опасности
Газ тяжелее воздуха. 

Химические опасности
Реагирует с окислителями. Приводит к появлению опасности пожара. Разъедает многие металлы. При этом выделяется горючий/взрывоопасный газ (водород — см. ICSC 0001). Раствор в воде является сильной кислотой. Активно вступает в реакцию с основаниями , а также вызывает коррозию . 

Формула: HI
Молекулярная масса: 127. 9
Температура кипения: -35.5°C
Температура плавления: -50.8°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 42 (freely soluble)
Давление пара, kPa при 20°C: 733
Удельная плотность паров (воздух = 1): 4.4  


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные локальные эффекты при всех путях воздействия. 

Эффекты от кратковременного воздействия
Быстрое испарение жидкости может вызвать обморожение. Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Вдыхание может вызвать сильный отек горла. Вдыхание может вызвать отек легких, но только после того, как проявятся эффекты от первичного разъедающего воздействия на глаза и/или дыхательные пути. Необходимо медицинское обследование. 

Риск вдыхания
При потере герметичности очень быстро достигается вредная концентрация этого газа в воздухе.  

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
TLV: 0.01 ppm как TWA; A4 (не классифицируется как канцероген для человека).
MAK: абсорбция кожей (H) 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
 

ПРИМЕЧАНИЯ
Other UN number : 1787 Hydriodic acid, hazard class 8, packing group II-III.
The CAS number 10034-85-2 applies for hydrogen iodide and hydriodic acid. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: C; R: 35; S: (1/2)-9-26-36/37/39-45; Примечание: 5 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Реагенты для колориметров HI 977xx HANNA

Реактивы для колориметров следующих моделей:  

HI 97712, HI 97733, HI 97715, HI 97700, HI 97716, HI 97704, HI 97738, HI 97721, HI 97746, HI 97742, HI 97720, HI 97719, HI 97735, HI 97741, HI 97718, HI 97750, HI 97732, HI 97705, HI 97709, HI 97748, HI 96702, HI 96747, HI 96730, HI 96726, HI 96740, HI 96728, HI 96708, HI 96707, HI 96769, HI 96737, HI 96751, HI 96717, HI 96713, HI 96706, HI 96729, HI 96739, HI 96753, HI 96701, HI 96762, HI 96771, HI 96761, HI 96710, HI 96711, HI 96724, HI 96734, HI 96725, HI 96745, HI 96723, HI 96749, HI 96727, HI 96714, HI 96722, HI 96731

Характеристики

 

 

 

Определяемый параметр

 

Кат. №

Алюминий 

HI 93712 -01 

Аммоний,HR 

HI 93733 -01

Аммоний, MR 

HI 93715 -01

Аммоний,LR 

HI 93700 -01

Бром

HI 93716 -01

Гидразин

HI 93704 -01

Диоксид хлора

HI 93738 -01

Железо,HR 

HI 93721 -01

Железо,LR 

HI 93746 -01

Железо,
марганец

HI 93742 -01

Жесткость,Ca 

HI 93720 -01

Жесткость,Mg

HI 93719 -01

Жесткость общая

HI 96735 -01

Жесткость общая,
железо

HI 93741 -01

Йод

HI 93718 -01

Калий 

HI 93750 -01

Кислород раств.

HI 96732 -01

Кремния диоксид

HI 93705 -01

Марганец,HR

HI 93709 -01

Марганец,LR 

HI 93748 -01

Медь,HR 

HI 93702 -01

Медь,LR 

HI 93747 -01

Молибден 

HI 93730 -01

Никель,HR 

HI 93726 -01

Никель,LR 

HI 93740 -01

Нитрат 

HI 93728 -01

Нитрит,HR 

HI 96708 -01

Нитрит,LR 

HI 93707 -01

ПАВ, анионные

HI 93769 -01

Серебро 

HI 93737 -01

Сульфат 

HI 93751 -01

Фосфат,HR 

HI 93717 -01

Фосфат,LR 

HI 93713  -01

Фосфор 

HI 93706  -01

Фторид,HR 

HI 93729 -01

Фторид,LR 

HI 93739 -01

Хлорид 

HI 93753 -01

Хлор свободный  HI 93701 -01
Хлор свободный HI 93762 -01
Хлор свободный HI 93771 -01

Хлор общий

HI 93761 -01

Хлор свободный и общий, pH

HI 93710 -01

Хлор свободный и общий

HI 93711 -01

Хлор свободный и общий

HI 93724 -01

Хлор свободный и общий

HI 93734 -01

Хлор свободный и общий, циануровая кислота,
pH

HI 93725 -01
Хлор свободный и общий, общая жесткость,
железо,
pH
HI 93745 -01

Хром (VI), HR 

HI 93723 -01

Хром (VI), LR 

HI 93749  -01

Цветность

HI 93727 -01

Цианид

HI 96714 -01

Циануровая к-та

HI 93722 -01

Цинк 

HI 93731  -01

Йодоводород — wikidoc

Template:Chembox new Йодоводород (HI) представляет собой двухатомную молекулу. Водные растворы HI известны как иодистоводородная кислота или иодистоводородная кислота , сильная кислота. Однако йодистый водород и йодистоводородная кислота отличаются тем, что первый представляет собой газ при стандартных условиях; тогда как другой представляет собой водный раствор указанного газа. Они взаимозаменяемы. HI используется в органическом и неорганическом синтезе как один из основных источников йода и как восстановитель.

Свойства йодистого водорода

HI — бесцветный газ, реагирующий с кислородом с образованием воды и йода. С влажным воздухом HI дает туман (или пары) йодистоводородной кислоты. Он исключительно растворим в воде, образуя йодистоводородную кислоту. Один литр воды растворяет 425 литров HI, а окончательный раствор содержит только четыре молекулы воды на молекулу HI. [1]

Йодоводородная кислота

Опять же, хотя йодистоводородная кислота химически родственна, это не чистая HI, а содержащая ее смесь. Коммерческая «концентрированная» йодистоводородная кислота обычно содержит 48-57% HI по массе. Раствор образует азеотроп, кипящий при 127°С, с 57% HI, 43% воды. Иодистоводородная кислота является одной из самых сильных из всех распространенных галоидных кислот, потому что электроотрицательность йода слабее, чем у остальных распространенных галогенидов. Высокая кислотность вызвана рассеиванием ионного заряда по аниону. Ион йодида намного больше, чем другие распространенные галогениды, что приводит к рассеиванию отрицательного заряда по большому пространству.Напротив, ион хлорида намного меньше, а это означает, что его отрицательный заряд более сконцентрирован, что приводит к более сильному взаимодействию между протоном и ионом хлорида. Это более слабое взаимодействие H + — I в HI облегчает диссоциацию протона от аниона.

Подготовка

Промышленное получение HI включает реакцию I 2 с гидразином, которая также дает газообразный азот. [2]

HI + N 4 → 4 HI + N 2

HI также можно перегнать из раствора NaI или другого йодида щелочного металла в концентрированной фосфорной кислоте (обратите внимание, что серная кислота не подходит для подкисления йодидов, поскольку она окисляет йодид до элементарного йода).

Кроме того, HI можно получить, просто объединив H 2 и I 2 .Этот метод обычно используется для получения образцов высокой чистоты.

H 2 + I 2 → 2 HI

В течение многих лет эта реакция считалась простой бимолекулярной реакцией между молекулами H 2 903 2 и I Однако при облучении смеси газов с длиной волны света, равной энергии диссоциации I 2 , около 578 нм, скорость значительно увеличивается.Это подтверждает механизм, при котором I 2 сначала диссоциирует на 2 атома йода, каждый из которых присоединяется к стороне молекулы H 2 и разрывает связь H — H: [3]

H 2 + I 2 + излучение 578 нм → H 2 + 2 I → I — — — H — — — H — — — I → 2 HI

8 9 В лаборатории , другой метод включает гидролиз PI 3 , йодного эквивалента PBr 3 . В этом методе I 2 реагирует с фосфором с образованием трииодида фосфора, который затем реагирует с водой с образованием HI и фосфористой кислоты.

3 I
3 I 2 + 2 P + 6 H 2 O → 2 PI 3 + 6 H 2 O → 6 Hi + 2 H 3 Po 3

Ключевые реакции и приложения

  • HI будет окисляться, если оставить его открытым на воздухе, по следующему пути:
    HI + I 2 → HI 3

HI 3 имеет темно-коричневый цвет, поэтому состаренные растворы HI часто выглядят темно-коричневыми.

HI + H 2 C=CH 2 → H 3 CCH 2 I

H.

  • HI восстанавливает некоторые α-замещенные кетоны и спирты, заменяя α-заместитель на атом водорода. [4]

Каталожные номера

  1. ↑ Холлеман, А. Ф.; Виберг, Э. Академическая пресса «Неорганическая химия»: Сан-Диего, 2001.ISBN 0-12-352651-5.
  2. ↑ Гринвуд, Н.Н. и А. Эрншоу. Химия элементов . 2-е изд. Оксфорд: Баттерворт-Хайнеман. стр. 809-815. 1997.
  3. ↑ Холлеман, А. Ф. Виберг, Э. Неорганическая химия. Сан-Диего: Academic Press. стр. 371, 432-433. 2001.
  4. 4,0 4,1 Бретон, Г. В., П. Дж. Кропп, П. Дж.; Харви, Р. Г. «Йодистый водород» в Энциклопедии реагентов для органического синтеза (изд.: Л. Пакетт), 2004 г., J.Уайли и сыновья, Нью-Йорк. DOI: 10.1002/047084289.

См. также: Nishikata, E., T.; Исии и Т. Охта. «Вязкость водных растворов соляной кислоты, плотность и вязкость водных растворов иодистоводородной кислоты». Дж. Хим. англ. Данные. 26 . 254-256. 1981.

Внешние ссылки

cs: Киселина Йодоводикова де: Иодвассерштофф это: йодная кислота nl: Уотерстофйодид sv: Ветейодид

Абсорбционные характеристики SO2 в кислоте HI для термохимического цикла йод-сера

https://doi. org/10.1016/j.ijhydene.2017.09.161Получить права и содержание

Основные моменты

Количество абсорбции SO 2 в HI кислоте измеряли при различных условиях.

Величина абсорбции увеличивается с увеличением давления SO 2 и концентрации кислоты HI.

SO 2 может реагировать с раствором HI в процессе абсорбции с образованием S, SO 4 2− , I 2 .

Химическая абсорбция играет важную роль при более высоких температурах и повышенном давлении.

Предложен и обсужден возможный механизм химической реакции.

Реферат

Реакция Бунзена, в результате которой образуются H 2 SO 4 и HI кислоты в результате реакции I 2 , SO 2 и H 2 2 90 йодин является решающей реакцией для –серный термохимический процесс получения водорода. Для изучения кинетики реакции Бунзена путем корреляции падения давления SO 2 со временем реакции следует исследовать физическое поглощение SO 2 в кислоте HI. Абсорбционные характеристики SO 2 в кислоте HI сначала изучались в различных условиях, включая различные концентрации HI, температуру абсорбции и парциальные давления SO 2 . Результаты показывают, что степень поглощения SO 2 в растворе HI увеличивается как с давлением SO 2 , так и с концентрацией кислоты HI, в то время как влияние температуры на поглощение SO 2 в растворе HI является сложным.S и SO 4 2− обнаружены в растворах HI после поглощения SO 2 , а в некоторых случаях обнаружен йод, особенно в условиях высокого давления или высокой температуры, что свидетельствует о протекании химической абсорбции, что приводит к нарушение правил физического поглощения. Считается, что окислительно-восстановительная реакция между HI и SO 2 и образующиеся продукты являются основными причинами химической абсорбции.

Ключевые слова

ключевые слова

Iodine Serture Process

Bunsen Reach

SO 2 Абсорбция

Hi Cycly

Химическое поглощение

Боковые реакции

Рекомендуемая статьи на Статьи (0)

Смотреть полный текст

© 2017 Publication Publications .Опубликовано Elsevier Ltd. Все права защищены.

Рекомендуемые статьи

Ссылки на статьи

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie.Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie.Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Реакция спирта с кислотами HCl, HBr и HI

Спирты могут быть преобразованы в алкилгалогениды путем взаимодействия с кислотами HX (X = Cl, Br, I). Реакция работает для спиртов 1°, 2° и 3°:

0 Теперь поймем, как это происходит.

Мы много раз видели в реакциях S N 1 и E1, что спирты могут служить слабыми нуклеофилами и слабыми основаниями при взаимодействии с алкилгалогенидами:

 

обратная реакция превращения спиртов в алкилгалогениды, и у вас может возникнуть хороший вопрос, чтобы задать здесь — как вы контролируете результат реакции?

 

И ответ состоит в том, что все дело в объединении реагентов.Если вам нужно преобразовать спирт в алкилгалогенид, вы должны добавить много кислоты, а если вам нужно приготовить спирт из алкилгалогенида, вы добавляете много воды или гидроксида в зависимости от того, какой субстрат вы используете.

Кроме того, равновесие можно сместить в сторону продуктов путем удаления одного из продуктов, например, перегонкой.

В этом посте мы сосредоточимся на превращении спиртов в алкилгалогениды, поскольку противоположные реакции описаны в реакциях S N 1 и S N 2.

 

Работаем с замещением – ОН группа заменена на галоген. Следовательно, независимо от того, какой спирт используется (1 o , 2 o или 3 o ), принцип этой замены состоит в том, чтобы преобразовать ОН в хорошую уходящую группу и выкинуть ее галогенидом. ион (S N 2) или нуклеофил может атаковать после ухода OH в качестве уходящей группы, что соответствует процессу S N 1:

 

 

спирта для создания хорошей уходящей группы H 2 O, после чего происходит нуклеофильное замещение.

Существуют некоторые различия в механизме замены в зависимости от вида спирта. Давайте обсудим их отдельно.

 

Метиловый и первичный спирты превращаются в алкилгалогениды по S N 2 . I и Br являются хорошими нуклеофилами и атакуют углерод, выталкивая + OH 2 в виде нейтральной молекулы воды.

 

HCl также хорошо работает, однако она не такая сильная кислота, и хлорид-ион не является сильным нуклеофилом в этих условиях, поэтому ZnCl 2 иногда добавляют в качестве катализатора для ускорения реакции.

9

Средние спирты могут проходить S N 2 и S N 1 Реакции N 1 Реакции :

Проблема с S N 1 Механизм I S Выжать Перестановка для некоторых спиртов также рацемизация , если атом углерода является хиральным центром:

На этом этапе мы можем видеть два основных недостатка преобразования спиртов в алкилгалогениды с использованием галоидоводородов:

1) Сильнокислые условия часто не подходят для органических молекул.

2) В механизме S N 1 отсутствует стереохимический контроль, а перегруппировки добавляют еще один недостаток в виде региохимического результата реакции.

Для этого существуют альтернативные методы, такие как использование SOCl 2 , PBr 3 и преобразование спиртов в сульфониловые эфиры, такие как мезилаты и тозилаты.

Оба метода рассматриваются в отдельных сообщениях, так как в одной статье слишком много всего для обсуждения:

SOCl 2 и PBr 3 для превращения спиртов в алкилгалогениды

Мезилаты и тозилаты как хорошие уходящие группы

9

  Третичные спирты лучше всего подходят для катализируемой кислотой конверсии в алкилгалогениды.Реакция идет по механизму S N 1, , но карбокатион «очень» стабилен и обычно не возникает проблем с перегруппировкой: Гавайи Специалисты по гастроэнтерологии

Hawaii Gastroenterology Specialists


Гастроэнтерология, расположенная в Aiea, HI и Honolulu, HI

Вы часто чувствуете жжение в груди или вкус пищи в задней части рта? Вы можете испытывать кислотный рефлюкс. Специалисты по гастроэнтерологии на Гавайях с офисами в Гонолулу и Айеа, Гавайи, могут помочь вам избавиться от симптомов кислотного рефлюкса и снизить риск развития более серьезных осложнений. Позвоните сегодня или запишитесь на прием онлайн, чтобы начать лечение кислотного рефлюкса.

Кислотный рефлюкс Вопросы и ответы


Что такое кислотный рефлюкс?

Кислотный рефлюкс — это когда кислое содержимое желудка забрасывается в пищевод. Это распространенное заболевание, от которого ежемесячно страдают более 60 миллионов американцев.

Симптомы кислотного рефлюкса включают:

  • Жжение в груди после еды или когда вы пытаетесь заснуть
  • Кислый или кислый привкус во рту
  • Ощущение кома в горле или груди
  • Хронический кашель или ларингит

Иногда эти симптомы возникают нормально, но если ощущение жжения возникает чаще двух раз в неделю, у вас может быть хроническое заболевание или гастроэзофагеальная рефлюксная болезнь (ГЭРБ).

Когда следует обратиться к врачу по поводу кислотного рефлюкса?

Если вы принимаете лекарства от изжоги чаще двух раз в неделю, пора записаться на прием к специалистам по гастроэнтерологии на Гавайях. При боли в груди, которая является распространенным симптомом кислотного рефлюкса, вам следует немедленно обратиться за медицинской помощью, чтобы исключить опасное для жизни заболевание, такое как сердечный приступ.

Медицинские эксперты из Hawaii Gastroenterology Specialists могут диагностировать кислотный рефлюкс на основе ваших симптомов.Могут потребоваться дополнительные анализы, такие как эндоскопия для осмотра пищевода или тест Bravo pH pH, который оценивает уровень кислоты в пищеводе.

Как лечится кислотный рефлюкс?

Ваш врач в Hawaii Gastroenterology Specialists может сначала порекомендовать изменить образ жизни, чтобы облегчить симптомы, вызванные кислотным рефлюксом, что может включать снижение веса, медленное питание и отказ от продуктов, вызывающих рефлюкс.

К продуктам, вызывающим рефлюкс, относятся:

  • Кофе и шоколад
  • Жареная еда
  • Томатный соус и апельсиновый сок
  • Чеснок и лук

В дополнение к изменениям в диете, приподнятие головы на дополнительных подушках во время ночного сна может помочь предотвратить кислотный рефлюкс во время сна.Также может помочь ношение свободной одежды.

Какие медицинские процедуры доступны для кислотного рефлюкса?

Если изменения образа жизни не помогают контролировать ваши симптомы, врач может порекомендовать безрецептурные или отпускаемые по рецепту лекарства, которые помогут снизить кислотность в желудке.

Операция по подтяжке мышцы, которая отделяет желудок от пищевода, также может быть рекомендована, если лекарства не могут облегчить кислотный рефлюкс.

Чтобы справиться с кислотным рефлюксом, позвоните или запишитесь на прием онлайн к специалистам Hawaii Gastroenterology Specialists.

Plant Marvel — Высококислотное удобрение 28-18-8, мешок 25 фунтов

Загрузить этикетку продукта SDS

Hi-Acid 28-18-8 PLUS специально разработан для обеспечения богатой кислотой диеты, в которой нуждаются многие культуры. Рекомендуется в качестве регулярного корма для азалий и гортензий, а также в качестве дополнительного корма для мам и зеленых растений. Его также можно использовать на специальных полевых культурах, таких как клубника, спаржа, фасоль и шпинат. Также для всех широколиственных и игольчатых вечнозеленых растений или любых кислотолюбивых растений.28-18-8 — одна из наших самых популярных формул из-за большого разнообразия растений, которые она может принести.
Достаточно большое количество фосфора обеспечивает большее количество бутонов; Более глубокий цвет цветов и пышная темно-зеленая листва будут результатом высокодоступного азота. Из-за его высокой потенциальной кислотности можно включить молотый доломитовый известняк в почвенную смесь, чтобы обеспечить культуру достаточным количеством кальция и при этом поддерживать низкий уровень pH.

Активный ингредиент: Получен из фосфата аммония, серы аммония, нитрата калия, серы магния, мочевины, буры, молибдата натрия и формы меди, железа, марганца и цинка с ЭДТА

Сайты использования:

  • азалии и гортензии
  • мамочки и зеленые растения
  • полевые культуры, такие как клубника, спаржа, фасоль и шпинат
  • широколиственные и игольчатые вечнозеленые растения или любые кислотолюбивые растения

Органы управления:

Не применимо

Применение

СКОРОСТЬ СМЕШИВАНИЯ ДЛЯ 200 Ч/МЛН АЗОТА
РАСПЫЛИТЕЛЬ НА КОНЦЕ ШЛАНГА: соотношение 1:15-премикс 1.43 унции на галлон (10,71 грамма на литр).
БАК: 0,1 унции на галлон (0,71 грамма на литр).
ПРОПОРЦИОНЕР: соотношение 1:100, используйте 9,52 унции на галлон концентрата (71 грамм на литр).
ДРУГИЕ СООТНОШЕНИЯ: Умножьте отношение, умноженное на вес, деленное на 100.
ДРУГИЕ Ч/МЛ: Умножьте желаемое Ч/МЛ, умноженное на вес, деленное на 200. Увеличьте или уменьшите ЧЧМН в соответствии с реакцией культуры.

Полные инструкции по применению см. на этикетке.

Ограничения

  • ВНИМАНИЕ: Это удобрение следует использовать на почвах, реагирующих на молибден.Культуры с высоким содержанием молибдена токсичны для пасущихся животных. Потенциальная кислотность эквивалентна 1062 фунтам карбоната кальция на тонну.
  • Максимальная растворимость ок. 60 унций на
  • галлонов

Полные ограничения см. на этикетке.

ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА | Камео Химикалс

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

То Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У. S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
  • 10034-85-2  
никто
Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
никто

NFPA 704

Алмаз Опасность Значение Описание
Здоровье 3 Может привести к серьезной или необратимой травме.
Воспламеняемость 0 Не горит в обычных условиях пожара.
нестабильность 0 Обычно стабилен даже в условиях пожара.
Особый

(NFPA, 2010 г.)

Общее описание

Бесцветная или желтоватая жидкость с резким запахом.Состоит из раствора йодистого водорода в воде. Испарения раздражают глаза и слизистые оболочки. Разъедает металлы и ткани.

Опасности

Предупреждения о реактивности

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде с выделением тепла.

Пожарная опасность

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества — Токсичные и/или коррозионные (негорючие)]:

Негорючее, само вещество не горит, но может разлагаться при нагревании с образованием коррозионных и/или токсичных паров. Некоторые из них являются окислителями и могут воспламенять горючие материалы (дерево, бумагу, масло, одежду и т. д.). При контакте с металлами может выделяться легковоспламеняющийся газообразный водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании. Для электромобилей или оборудования также следует обращаться к ERG Guide 147 (литий-ионные батареи) или ERG Guide 138 (натриевые батареи). (ЭРГ, 2016)

Опасность для здоровья

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества – токсичные и/или коррозионно-активные (негорючие)]:

ТОКСИЧНЫЕ; вдыхание, проглатывание или контакт с кожей материала может привести к серьезной травме или смерти.Контакт с расплавленным веществом может вызвать сильные ожоги кожи и глаз. Избегайте любого контакта с кожей. Эффекты контакта или вдыхания могут быть отсрочены. При пожаре могут выделяться раздражающие, коррозионные и/или токсичные газы. Сток от пожаротушения или вода для разбавления могут быть коррозионными и/или токсичными и вызывать загрязнение. (ЭРГ, 2016)

Профиль реактивности

ЙОДОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА экзотермически реагирует с органическими основаниями (амины, амиды) и неорганическими основаниями (оксидами и гидроксидами металлов). Реагирует экзотермически с карбонатами (включая известняк и строительные материалы, содержащие известняк) и гидрокарбонатами с образованием двуокиси углерода.Реагирует с сульфидами, карбидами, боридами и фосфидами с образованием токсичных или горючих газов. Реагирует со многими металлами (включая алюминий, цинк, кальций, магний, железо, олово и все щелочные металлы) с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода. Интенсивно Реагирует с уксусным ангидридом, 2-аминоэтанолом, гидроксидом аммония, фосфидом кальция, хлорсульфоновой кислотой, 1,1-дифторэтиленом, этилендиамином, этиленимином, олеумом, хлорной кислотой, b-пропиолактоном, пропиленоксидом, смесью перхлората серебра и четыреххлористого углерода, гидроксидом натрия. , фосфид урана (IV), винилацетат, карбид кальция, карбид рубидия, ацетилид цезия, ацетилид рубидия, борид магния, сульфат ртути (II) [Льюис]. Смеси с концентрированной серной кислотой могут с опасной скоростью выделять токсичный газообразный йодистый водород. Разлагается при высоких температурах с выделением токсичных продуктов. Реагирует с фтором, триоксидом азота, диоксидом азота/тетраоксидом азота и дымящей азотной кислотой.

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Информация отсутствует.

Рекомендации по ответу

То Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь.То информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества — токсичные и/или коррозионные (негорючие)]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте место разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых тел.

РАЗЛИВ: При необходимости увеличьте в подветренном направлении изоляционное расстояние, указанное выше.

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях. (ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества — Токсичные и/или Коррозионные (Негорючие)]:

МАЛЕНЬКИЙ ПОЖАР: Сухой химикат, CO2 или распыленная вода.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Сухой химикат, CO2, спиртоустойчивая пена или распыленная вода. Переместите контейнеры из зоны пожара, если вы можете сделать это без риска.Обваловка противопожарной воды для последующего удаления; не рассыпать материал.

ПОЖАР, ВКЛЮЧАЮЩИЙ РЕЗЕРВУАРЫ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫЕ/ТРЕЙЛЕРНЫЕ НАГРУЗКИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать автоматические держатели шлангов или мониторные насадки. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров. Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. Немедленно отозвать в случае усиления звука от вентиляционных предохранительных устройств или обесцвечивания бака. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. (ЭРГ, 2016)

Непожарный ответ

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества – токсичные и/или коррозионно-активные (негорючие)]:

УСТРАНИТЕ все источники воспламенения (не курите, факелы, искры или пламя в непосредственной близости).Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду. Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Не допускать попадания в водные пути, канализацию, подвалы или замкнутые пространства. Впитать или засыпать сухой землей, песком или другим негорючим материалом и переложить в контейнеры. НЕ ПОЛУЧАЙТЕ ВОДУ ВНУТРИ КОНТЕЙНЕРОВ. (ЭРГ, 2016)

Защитная одежда

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества – токсичные и/или коррозионно-активные (негорючие)]:

Наденьте автономный дыхательный аппарат с положительным давлением (SCBA). Носите одежду химической защиты, специально рекомендованную производителем. Он может обеспечивать небольшую тепловую защиту или вообще не обеспечивать ее. Структурная защитная одежда пожарных обеспечивает ограниченную защиту ТОЛЬКО в условиях пожара; он не эффективен в ситуациях разлива, когда возможен прямой контакт с веществом. (ЭРГ, 2016)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Легенда ткани Tychem®

QS = Tychem 2000 SFR
КК = Tychem 2000
SL = Tychem 4000
C3 = Тайхем 5000
TF = Tychem 6000
TP = Tychem 6000 FR
БР = Тайкем 9000
RC = Tychem RESPONDER® CSM
ТК = Тайхем 10000
RF = Tychem 10000 FR

Детали тестирования

Данные о проницаемости ткани были созданы для DuPont независимым испытательные лаборатории, использующие ASTM F739, EN369, EN 374-3, EN ISO 6529 (метод A и B) или методы испытаний ASTM D6978. Нормализованное время прорыва (время, при котором скорость проникновения равна 0,1 мкг/см2/мин) сообщается в минутах. Все жидкие химикаты были протестированы при температуре от 20°C до 27°C, если не указано иное. Различная температура может иметь существенное влияние на время прорыва; скорость проникновения обычно увеличивается с температура. Все химические вещества имеют были протестированы при концентрации более 95%, если не указано иное заявил.Если не указано иное, проникновение измеряли для отдельных химических веществ. Характеристики проникновения смесей могут значительно отличаться от проникновения отдельных химических веществ. Боевые отравляющие вещества (люизит, зарин, зоман, сера Горчица, табун и нервно-паралитическое вещество VX) были протестированы при 22°C и 50% относительная влажность согласно военному стандарту MIL-STD-282.

Нормализованное время прорыва (в минутах)
Химическая Номер CAS Состояние КС КК СЛ С3 ТФ ТП БР RC ТК РФ
Иодистоводородная кислота (47%) 10034-85-2 Жидкость >480 >480
Иодистоводородная кислота (55-57%) 10034-85-2 Жидкость >480 >480 >480 >480 >480 >480 >480

Специальные предупреждения от DuPont

  1. Прошитые и прошитые швы разлагаются некоторыми опасными жидкостями химические вещества, такие как сильные кислоты, и не следует носить, когда эти химические вещества присутствуют.
  2. ВНИМАНИЕ: Эта информация основана на технических данных, которые DuPont считает себя надежным. Он подлежит пересмотру, поскольку приобретаются дополнительные знания и опыт. DuPont не производит гарантия результата и не несет никаких обязательств или ответственности…

    … в связи с этой информацией. Пользователь несет ответственность за определить уровень токсичности и соответствующие средства индивидуальной защиты. необходимое оборудование.Информация, изложенная в настоящем документе, отражает лабораторные производительность тканей, а не готовой одежды в контролируемых условиях. Он предназначен для информационного использования лицами, имеющими технические навыки для оценка в конкретных условиях конечного использования, по своему усмотрению и риск. Любой, кто намеревается использовать эту информацию, должен сначала проверить что выбранная одежда подходит для предполагаемого использования. Во многих случаях, швы и застежки имеют более короткое время прорыва и более высокую проницаемость цены, чем ткань.Пожалуйста, свяжитесь с DuPont для получения конкретных данных. Если ткань порвется, истирается или прокалывается, или если швы или застежки выходят из строя, или если прикрепленные перчатки, козырьки и т. д. повреждены, конечный пользователь должен прекратить использование одежды, чтобы избежать потенциального воздействия химикатов. Поскольку условия использования находятся вне нашего контроля, мы не даем никаких гарантий, явных или подразумеваемых, включая, помимо прочего, отсутствие гарантий товарного состояния или пригодности для конкретного использования и не несут никакой ответственности в связи с любым использованием эта информация.Эта информация не предназначена в качестве лицензии на работу в соответствии с или рекомендацией нарушить какой-либо патент или техническую информацию компании DuPont или других лиц, охватывающих любой материал или его использование.

(Дюпон, 2018)

Первая помощь

Выдержка из Руководства ERG 154 [Вещества — Токсичные и/или Коррозионные (Негорючие)]:

Убедитесь, что медицинский персонал ознакомлен с используемыми материалами и принимает меры предосторожности для своей защиты. Вынести пострадавшего на свежий воздух.Позвоните 911 или в службу неотложной медицинской помощи. Сделайте искусственное дыхание, если пострадавший не дышит. Не используйте метод «изо рта в рот», если пострадавший проглотил или вдохнул вещество; сделать искусственное дыхание с помощью карманной маски, оснащенной односторонним клапаном, или другого соответствующего респираторного медицинского устройства. Дайте кислород, если дыхание затруднено. Снять и изолировать загрязненную одежду и обувь. В случае контакта с веществом немедленно промойте кожу или глаза проточной водой в течение не менее 20 минут.При незначительном контакте с кожей избегайте нанесения материала на здоровую кожу. Держите пострадавшего в покое и тепле. Последствия воздействия (вдыхание, проглатывание или контакт с кожей) вещества могут проявляться с задержкой. (ЭРГ, 2016)

Физические свойства

Химическая формула:

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Точка плавления: данные недоступны

Давление паров: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

Удельный вес: данные недоступны

Точка кипения: данные недоступны

Молекулярная масса: данные недоступны

Растворимость в воде: данные недоступны

Потенциал ионизации: данные недоступны

ИДЛХ: данные недоступны

AEGL (рекомендательные уровни острого воздействия)

Временные AEGL для йодистого водорода (10034-85-2) *
Период воздействия АЭГЛ-1 АЭГЛ-2 АЭГЛ-3
10 минут 1 часть на миллион 150 частей на миллион 740 частей на миллион
30 минут 1 часть на миллион 50 частей на миллион 250 частей на миллион
60 минут 1 часть на миллион 25 частей на миллион 120 частей на миллион
4 часа 1 часть на миллион 13 частей на миллион 31 часть на миллион
8 часов 1 часть на миллион 13 частей на миллион 31 часть на миллион

(НАК/СРН, 2017 г. )

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Химическая промышленность ПАК-1 ПАК-2 ПАК-3
Йодоводород; (кислота иодистоводородная) (10034-85-2) 1 часть на миллион 25 частей на миллион 120 частей на миллион

(Министерство энергетики, 2016 г.)

Нормативная информация

То Поля нормативной информации включить информацию из У.S. Раздел III Агентства по охране окружающей среды Сводный список списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Отсутствует нормативная информация.

Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

ВЫПУСК КРАЖА САБОТАЖ
Исследуемое химическое вещество Номер CAS Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Йодоводород безводный 10034-85-2 95. 33 % 500 фунтов WME

(МДИ, 2007)

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Отсутствует нормативная информация.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

  • БЕЗВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
  • ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА
  • ВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА, РАСТВОР
  • ИОДИД ВОДОРОДА
  • ВОДОРОД ИОДИД (HI)
  • ВОДОРОД МОНОЙОДИД
  • КИСЛОТА ЙОДОВОДОРОДНАЯ
.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск