Кислые соли это соли: Кислые соли — Википедия – «Какие соли называются кислыми?» – Яндекс.Знатоки

Кислые соли - это... Что такое Кислые соли?

(хим.). — Вопрос об основности кислот и о том, должно ли рассматривать некоторые соли, в которых не весь водород еще замещеи металлами, как К. или же как двойные соли, сильно занимал одно время химиков. Известно негодующее замечание Лорана ("Méth. ch.", 75), что "данная кислота двуосновна или же нет — это зависит от авторитета, которым пользуется химик, признающий ее таковой". Вопрос считался решенным Жераром и Лораном ("Méth. ch.", 62), по которым К. соли невозможны для одноосновных кислот (при двухобъемных формулах — см. Унитарная система), как содержащих только один атом водорода, замещаемый нацело металлом, и должны существовать для кислот многоосновных. "Неизвестно, —поясняет Лоран (l. с.), — ни одной кислой азотной, азотистой, хлорноватой, хлористоводородной, бромистоводородной соли. С трудом можно было получить, в концентрированных кислотах, одну или две кислых уксусных и муравьиных солей, притом малостойких. Известно, наоборот, что почти все сернистые, серные, угольные, борные, хромовые, щавелевые, винные, аллоксановые и т. под. соли могут быть получены в виде К. солей". В настоящее время вопрос о возможности существования К. солей, в смысле Жерара и Лорана может считаться вероятным только для многоосновных органических кислот; так, напр., реакция:

(Янтарная кисл., см. соотв. статью) делает почти несомннным, что кислая калиевая соль малоновой кислоты заключает в молекуле еще один водородный атом, замещенный в эфире группой (C2H5)'. Что касается кислой уксуснокалиевой соли, то ее считают двойным соединением — КС2Н3О22Н4О2 несмотря на то, что Вислиценус получил КС2H3О22Н3О22Н5). Для К. же солей неорганических кислот до сих пор нет никаких средств решить, имеем ли мы дело с KHSO4 (кислая сернокалиевая соль) или же со смесью K2SO4 + H2SO4; вопрос еще усложняется тем, что мы обыкновенно не знаем, какому из гидратов кислоты отвечает данная соль; так, напр., соль K2H2Sb2O7 — кислая пиросурьмянокалиевая — может оказаться и соединением средней калиевой метасурьмяной соли с кристаллизационной водой:

K2H2Sb2O7 = 2KSbO3 + H2O.

Насколько вопрос запутан, лучше всего видно из того, что свинцовые белила — C2H2Pb3O8, рассматриваемые почти всеми, как основная углесвинцовая соль:

C2H2Pb3O8 = 2CPbO3 + PbO + Н2О,

могут в то же время считаться (Д. И. Менделеев, "Основы Химии", 7-е изд., 562, прим. 53) кислой свинцовой солью ортоугольной кислоты — HO.CO3≡Pb3≡O3C.OH.

А. И. Г.

Кислые соли

Если в кислоте один или все атомы водорода замещены другим катионом, то такое химическое вещество называют соль. Металл или аммонийная группа в такой молекуле всегда имеют положительную степень окисления и называются катионом. Кислотный остаток называется анионом. Все соли, образованные металлами, которые относятся к группе Ia периодической таблицы Менделеева, являются растворимыми. Что касается солей, образованных металлами группы IIa, то их растворимость меняется.

Бывают средние, если весь водород в молекуле многоосновной кислоты замещен другим катионом, а также кислые соли, если наряду с катионами металла или аммония присутствует положительно заряженный водород. В качестве примера средних солей можно привести:

- сернокислый магний MgSO4;

- сернокислый алюминий Al2(SO4)3;

- фосфорнокислый аммоний (Nh5)3PO4;

- углекислый натрий Na2CO3.

Диссоциация средних солей происходит на положительные катионы металла и отрицательные анионы кислотного остатка. Наименование средней соли происходит от названия кислоты и катиона ее образующих.

Кислые соли образуются в результате неполного замещения водорода на металл или аммонийную группу. Таким образом, они состоят из металла, водорода и кислотного остатка. Образование их возможно только для многоосновных кислот. Примеры таких соединений:

- гидрокарбонат натрия NaHCO3;

- дигидрофосфат натрия Nah3PO4;

- гидрофосфат натрия Na2HPO4;

- гидросульфат калия KHSO4.

В названии их присутствуют приставки «гидро-» (при наличии одного незамещенного катиона водорода) или «дигидро-» (при наличии двух незамещенных катионов водорода).

В водных растворах кислые соли диссоциируют на отрицательные анионы в виде кислотных остатков, а также на два вида положительных катионов (ионы металла и водорода): NaHSO4 ↔ Na+ + H+ + SO4ˉ ˉ. При гидролизе кислых солей, образованных сильными кислотами, среда водного раствора имеет рН менее 7, отсюда и пошло название этих солей. При гидролизе кислых солей, полученных из слабых кислот (например, гидрокарбонаты), раствор будет нейтральным или даже щелочным, то есть рН не менее 7.

Если средние соли могут получаться в результате взаимодействия металла с кислотой и другими способами, то получение кислых солей основано на взаимодействии с избытком:

  • многоосновной кислоты со средней солью. Так получают гидросульфат натрия: h3SO4 + Na2SO4 → 2NaHSO4, водорастворимый гидрофосфат аммония (Nh5)2HPO4: h4PO4 + 2Nh4 → (Nh5)2HPO4 или гидрокарбонат кальция: CO2 + CaCO3 + h3O → Ca(HCO3)2;

  • многоосновной кислоты со щелочью. Например, в основе получения дигидрофосфата бария лежит уравнение реакции: 2h4PO4 + Ba(OH)2 → Ba(h3PO4)2 + 2h3O. Воздействуя на кислые соли щелочью, так как они являются продуктами неполной нейтрализации, можно получить снова среднюю соль;

  • кислотного оксида со щелочью, так получают гидрокарбонат кальция: 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2.

Известно, что гидрокарбонаты не существуют у элементов, стоящих в таблице Менделеева правее группы IIa, а твердые гидрокарбонаты получены только для группы элементов Ia.

Соли широко применяют в различных отраслях, но каких-то общих направлений их использования нет, так как все индивидуально. Применение данного вида солей  зависит от свойств химического соединения и определяется экономической целесообразностью.

Так, например, гидрофосфат аммония (Nh5)2HPO4 используется в качестве сложного фосфорно-аммонийного удобрения в сельском хозяйстве. Кроме того, это соединение применяют в борьбе с пожарами: для защиты от огня им обрабатывают различные сооружения. Также (Nh5)2HPO4 используют в качестве добавки при производстве некоторых сортов сигарет.

Натрия гидросульфит NaHSO3 применяют для отбеливания различных материалов и в фотографии.

Кальция гидросульфит Ca(HSO3)2 является ценным сырьем для производства целлюлозы из древесины.

Бисульфиты, что являются кислыми солями кислоты сернистой h3SO3, входят в состав препарата эпинефрин, а также используются в молекулярной биологии.

Гидросульфаты калия KHSO4 и натрия NaHSO4 применяются в качестве флюса в цветной металлургии.

Натрия гидрокарбонат NaHCO3 — вещество, наиболее известное из кислых солей. Его выпускают в г. Стерлитамак (на предприятии «Сода») по техническим условиям, изложенным в ГОСТе 2156-76. Натрия гидрокарбонат находит применение в пищевой, химической, фармацевтической промышленности, в медицине и в быту.

Определение кислые соли общее значение и понятие. Что это такое кислые соли

Для химии соль - это соединение, которое возникает, когда в кислоте атомы водорода замещаются определенными основными радикалами. В конкретном случае кислых солей их образование происходит за счет реакции кислоты и гидроксида .

Следовательно, в кислых солях есть оксокислота, которая подвергается частичной замене ее атомов водорода катионами. Это частичное замещение отличает эти соли от так называемых нейтральных солей или бинарных солей .

Можно сказать, что для образования кислой соли необходимо наличие кислоты, которая имеет более одного атома водорода

. Эти кислоты замещают часть этих атомов и дают соединение, которое мы знаем как кислотную соль.

В соответствии с функциональной номенклатурой, чтобы назвать кислотные комнаты, префиксы должны использоваться в соответствии с количеством водородов, которые не были замещены до названия соли, что могло бы произойти в результате возможного полного замещения водородов. Например: бисульфит хрома, бисульфат натрия .

Систематическая номенклатура, с другой стороны, требует поставить термин «водород» перед названием аниона нейтральной соли, включая префиксы, соответствующие количеству атомов водорода, которые замещены в соли: гидросульфид кальция , тетраоксофосфат дигидрида и натрий >.

Чтобы лучше понять разницу между обоими типами номенклатур, можно использовать следующие примеры:
-NaHSO4. В функциональном он отвечал бы названию бисульфата натрия, в то время как в системе он назывался гидрогентроотраоксосульфатом натрия (VI).
-Kh3PO4. В функциональной номенклатуре он известен как дибифосфат калия, а в систематике он отвечает названию дигидрогенетраоксофосфат (V) калия.

Одной из самых известных кислотных солей является бикарбонат натрия или бикарбонат натрия . Это вещество используется в гастрономии для поднятия теста и увеличения его объема . Из-за химических реакций, которые он вызывает, эта кислотная соль также используется в производстве йогуртов и безалкогольных напитков.

Но не только это. Этот продукт также становится частью пищи некоторых людей, за исключением того, что его используют в качестве ингредиента для приготовления торта или пирога. В частности, есть те, кто принимает его ежедневно с водой, потому что считает, что это приносит с собой ряд важных преимуществ, таких как эти:
-Это считается отличным инструментом для борьбы с назойливыми проблемами изжоги.
-Это уменьшает количество газов в человеке, что значительно облегчает его и избавляет от необходимости страдать от проблем с пищеварением.
- Есть те, кто считает, что бикарбонат натрия является элементом, который способствует значительному снижению риска различных заболеваний, таких как рак, артрит и даже остеопороз.

С ним принято, что после традиционного трюка есть люди, которые делают полоскания, так как считается, что очень хорошо иметь дело с проблемами с горлом.
- Кажется, это полезно для облегчения болей в суставах и даже проблем с подагрой.
-Это также помогает улучшить физическую работоспособность.
Считается, что употреблять его с водой полезно, чтобы контролировать уровень холестерина.

КИСЛЫЕ СОЛИ - это... Что такое КИСЛЫЕ СОЛИ?

  • кислые соли — – соли двух и более многоосновных кислот, в которых водород не полностью замещен на катион металла. Общая химия : учебник / А. В. Жолнин [1] …   Химические термины

  • Кислые соли — Основная статья: Соли Кислые соли  это соли, содержащие два вида катионов: катион металла (или аммония) и катион водорода, и многозарядный анион кислотного остатка. Катион водорода даёт к названию соли приставку «гидро», например,… …   Википедия

  • Кислые соли — (хим.). Вопрос об основности кислот и о том, должно ли рассматривать некоторые соли, в которых не весь водород еще замещеи металлами, как К. или же как двойные соли, сильно занимал одно время химиков. Известно негодующее замечание Лорана ( Méth.… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • ФОСФОРНО-КИСЛЫЕ СОЛИ — Фосфор, встречающийся в моче, костях и некоторых минералах. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910 …   Словарь иностранных слов русского языка

  • МАРГАНЦОВИСТО-КИСЛЫЕ СОЛИ — Соединение марганцовистой кислоты с окисями металлов. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910 …   Словарь иностранных слов русского языка

  • ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ КИСЛЫЕ СОЛИ — соли, из которых растение быстрее и в большей степени поглощает катион, а анион остается в среде и подкисляет ее (напр., Nh5C1 или (Nh5)2S04, KC1, K2S04) …   Словарь ботанических терминов

  • Уксусно-кислые соли — см. Уксусная кислота …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Соли — Соли  класс химических соединений, состоящих из катионов и анионов[1]. В роли катионов в солях могут выступать катионы металлов, ониевые катионы (катионов аммония , фосфония , гидроксония и их органические производные), комплексные катионы и …   Википедия

  • СОЛИ — класс хим. соединений, в твёрдом состоянии кристаллические вещества, состоящие из катионов (см.) и анионов (см.), а в водном растворе диссоциирующие на эти (см.). С. являются продуктами полного млн. частичного замещения атомов водорода в молекуле …   Большая политехническая энциклопедия

  • соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н  кислые (напр., NaHCO3), неполном …   Энциклопедический словарь

  • ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ КИСЛЫЕ СОЛИ - это... Что такое ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ КИСЛЫЕ СОЛИ?

    
    ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ КИСЛЫЕ СОЛИ
    — соли, из которых растение быстрее и в большей степени поглощает катион, а анион остается в среде и подкисляет ее (напр., NH4C1 или (NH4)2S04, KC1, K2S04).

    Словарь ботанических терминов. — Киев: Наукова Думка. Под общей редакцией д.б.н. И.А. Дудки. 1984.

    • ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ ВЕЩЕСТВА
    • ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ НЕЙТРАЛЬНЫЕ СОЛИ

    Смотреть что такое "ФИЗИОЛОГИЧЕСКИ КИСЛЫЕ СОЛИ" в других словарях:

    • Минеральные удобрения —         минеральные туки, неорганические вещества, главным образом соли, содержащие необходимые для растений элементы питания. М. у. сильное средство воздействия на почву (её физические, химические и биологические свойства) и растения. В почве М …   Большая советская энциклопедия

    • МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ — минеральные туки, неорганич. в ва, гл. обр. соли, содержащие необходимые для р ний элементы питания. Внесения М. у. наиб. эффективное средство повышения урожайности с. х. культур и качества продукции. Из общей прибавки урожая примерно 50% её… …   Сельско-хозяйственный энциклопедический словарь

    • минеральные удобрения — минеральные удобрения, минеральные туки, неорганические вещества, главным образом соли, содержащие необходимые для растений элементы питания. Внесения М. у. — наиболее эффективное средство повышения урожайности сельскохозяйственных культур и …   Сельское хозяйство. Большой энциклопедический словарь

    • МИНЕРАЛЬНЫЕ УДОБРЕНИЯ — (минер. туки), содержат питательные для растений хим. элементы в виде неорг. соед., преим. солей. К М. у. относят также выпускаемые пром стью нек рые орг. соед., напр. мочевину (карбамид) и продукт ее конденсации с формальдегидом (уреаформ).… …   Химическая энциклопедия

    • ЖЕЛУДОК — ЖЕЛУДОК. (gaster, ventriculus), расширенный отдел кишечника, имеющий благодаря наличию специальных желез значение особо важного пищеварительного органа. Ясно диференцированные «желудки» многих беспозвоночных, особенно членистоногих и… …   Большая медицинская энциклопедия

    • КРОВЬ — КРОВЬ, жидкость, заполняющая артерии, вены и капиляры организма и состоящая из прозрачной бледножелтоват. цвета плаз мы и взвешенных в ней форменных элементов: красных кровяных телец, или эритроцитов, белых, или лейкоцитов, и кровяных бляшек, или …   Большая медицинская энциклопедия

    • CARIES — CARIES. Содержание. Этиология и патоге.;ез С. зубов........ззз Патологическая анатомия С. зубов......342 Клинина С. зубов................344 Статистика С. зубов..............345 Терапия и профилактика С. зубов......347 Caries (от латинского… …   Большая медицинская энциклопедия

    • КИШЕЧНИК — КИШЕЧНИК. Сравнительно анатомические данные. Кишечник (enteron) представляет собой б. или м. длинную трубку, начинающуюся ротовым отверстием на переднем конце тела (обычно с брюшной стороны) и кончающуюся у большинства животных особым, анальным… …   Большая медицинская энциклопедия

    • ДИСПЕПСИЯ — кишечная, dyspepsiainte stinalis (от греч. dys приставка для обозначения качественного нарушения и pepsis переваривание), несварение пищи в кишечнике, заболевание кишок, уже давно известное в педиатрии, но сравнительно недавно изученное в клинике …   Большая медицинская энциклопедия

    • КЛЕТКА — КЛЕТКА. Содержание: Исторический очерк............... 40 Строение К.................... 42 Форма и величина К............. 42 Клеточное тело................ 42 Ядро...................... 52 Оболочка.................... 55 Жизнедеятельность К …   Большая медицинская энциклопедия

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *