Название кислот и их формулы: Формулы и названия кислот и кислотных остатков

Содержание

Таблица названий (наименований) кислот и их солей.


Таблицы DPVA.ru — Инженерный Справочник



Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / «Химический алфавит (словарь)» — названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.  / / Таблица названий (наименований) кислот и их солей.

Поделиться:   

Таблица названий (наименований), химических формул кислот и их солей.

Формула кислоты

Название кислоты

Название соответствующей соли

HAlO2

Метаалюминиевая Метаалюминат

HBO2

Метаборная Метаборат

h4BO3

Ортоборная Ортоборат

HBr

Бромоводородная Бромид

HCOOH

Муравьиная Формиат

HCN

Циановодородная Цианид

H2CO3

Угольная Карбонат

H2C2O4

Щавелевая Оксолат

H4C2O2
(CH3COOH)

Уксусная Ацетат

HCl

Хлороводородная
= соляная
Хлорид

HClO

Хлорноватистая Гипохлорит

HClO2

Хлористая Хлорит

HClO3

Хлорноватая Хлорат

HClO4

Хлорная Перхлорат

HCrO2

Метахромистая Метахромит

HCrO4

Хромовая Хромат

HCr2O7

Двухромовая Дихромат

HI

Иодоводородная Иодид

HMnO4

Марганцевая Перманганат

H2MnO4

Марганцовистая Манганат

H2MoO4

Молибденовая Молибдат

HNO2

Азотистая Нитрит

HNO3

Азотная Нитрат

HPO3

Метафосфорная Метафосфат

HPO4

Ортофосфорная Ортофосфат

H4P2O7

Двуфосфорная (Пирофосфорная) Дифосфат (Пирофосфат)

H3PO3

Фосфористая Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая Гипофосфит

H2S

Сероводородная Сульфид

H2SO3

Сернистая Сульфит

H2SO4

Серная Сульфат

H2S2O3

Тиосерная Тиосульфат

H2Se

Селеноводородная Селенид

H2SiO3

Кремниевая Силикат

HVO3

Ванадиевая Ванадат

H2WO4

Вольфрамовая Вольфрамат
Поиск в инженерном справочнике DPVA.
Введите свой запрос:
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.
Коды баннеров проекта DPVA.ru
Начинка: KJR Publisiers

Консультации и техническая
поддержка сайта: Zavarka Team

Проект является некоммерческим. Информация, представленная на сайте, не является официальной и предоставлена только в целях ознакомления. Владельцы сайта www.dpva.ru не несут никакой ответственности за риски, связанные с использованием информации, полученной с этого интернет-ресурса. Free xml sitemap generator

Кислотный остаток — это… Что такое Кислотный остаток?

Кислотный остаток

Кислотный остаток — это анион, который является второй частью формулы сложного химического соединения. Они способны замещать определенное количество атомов или групп атомов. Ни у одного кислотного остатка нет свободных реакциоспособных электронов. Как правило, кислотный остаток состоит из атомов неметаллов.

Таблица самых распространенных кислотных остатков

Кислотный остаток Валентность Название Тривиальное название кислоты
-Cl I хлорид соляная кислота
-NO3 I нитрат азотная кислота
-SO4 II сульфат серная кислота
-SO3 II сульфит сернистая кислота
-S II сульфид сероводородная кислота
-SiO3 II силикат кремниевая кислота
-CO3 II карбонат угольная кислота
-PO4 III ортофосфат ортофосфатная кислота
-NO2 I нитрит нитритная кислота
-F I фторид плавиковая кислота
-I I иодид иодидная кислота
-Br I бромид бромидная кислота

Wikimedia Foundation.

2010.

  • Кислотные тесты
  • Кислуха

Полезное


Смотреть что такое «Кислотный остаток» в других словарях:

  • кислотный остаток — — [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti/] Тематики нефтегазовая промышленность EN acid residue …   Справочник технического переводчика

  • кислотный остаток — rūgšties liekana statusas T sritis chemija apibrėžtis Rūgšties anijonas. atitikmenys: angl. acid residue rus. кислотный остаток …   Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

  • кислотный остаток — кислотный радикал …   Cловарь химических синонимов I

  • кислотный радикал — кислотный остаток …   Cловарь химических синонимов I

  • Эфиры сложные — (хим.) представляют собой сочетания спиртов с кислотами, происходящие путем выделения воды за счет водных остатков этих соединений.

    Названия [В немецкой химической литературе сложные Э. весьма целесообразно названы, по предложению Гмелина, особым …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Число координатное — химических соединений — Термин введен в науку А. Вернером, который предполагает, что ему удалось открыть закономерность, определяющую состав гидратов, аммиакатов (ср. Кобальтиаковые соединения), двойных (и простых, кислородсодержащих) солей и вообще неорганических и… …   Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

  • Анион — Анион  отрицательно заряженный ион. Характеризуется величиной отрицательного электрического заряда; например, Cl−  однозарядный анион, а SO42−  двузарядный анион. В электрическом поле анионы перемещаются к положительному… …   Википедия

  • диазосоединения — органические соединения общей формулы RN2 (алифатические диазосоединения; R  алкил) или ArN2X (ароматические диазосоединения; Ar  арил, Х  гидроксильная группа или кислотный остаток), из которых наиболее важны последние  соли диазония. … …   Энциклопедический словарь

  • ртутьорганические соединения — содержат в молекуле атом ртути, непосредственно связанный с углеродом. Известны ртутьорганические соединения типа R2Hg и RHgX, где R  органический радикал, Х  галоген, ОН, кислотный остаток. Применяются в органическом синтезе, как фунгициды.… …   Энциклопедический словарь

  • соли — продукты замещения атомов водорода кислоты на металл или групп ОН основания на кислотный остаток. При полном замещении образуются средние, или нормальные, соли (NaCl, K2SO4 и др.), при неполном замещении атомов Н  кислые (напр., NaHCO3), неполном …   Энциклопедический словарь

Тема 20. Кислоты. | 8 класс

Часть I

1. Признаки кислот:
— сложные вещества;
— состоят из атомов водорода и кислотного остатков;
— в растворе образуют простые ионы H+ и сложные или простые ионы кислотного остатка — Acd.
Общая формула кислот:

, где n — заряд кислотного остатка.

2.    Классификация кислот.

1) По числу атомов водорода


2) По наличию кислорода в кислотном остатке


3) По растворимости


4) По стабильности


3. Способ образования названий кислот.

1) Бескислородных.


НСl — хлороводородная кислота, h3S — сероводородная кислота.

2) Кислородсодержащих.

HNO2 — азотистая кислота,   HNO3 – азотная кислота.

4. 

5. Каждой кислоте соответствует свой оксид. Дополните таблицу «Кислоты и соответствующие им оксиды».

 

6. Кислоты изменяют окраску индикаторов. Дополните таблицу «Изменение окраски индикатора в кислой среде».

 

Часть II

1. Поиграйте в «крестики-нолики». Покажите выигрышный путь, который составляют формулы одноосновных кислот.

Распределите все приведённые выше кислоты по группам. Запишите их названия.


    
2. Дайте характеристику фосфорной кислоты h4PO4 по всем признакам классификации.
1) Кислородсодержащая
2) Трёхосновная
3) Средней силы
4) Стабильная.
    
3. Напишите формулы кислот и соответствующих им оксидов, образованных неметаллами в следующих степенях окисления:

 

4. Определите заряды ионов, степени окисления элементов в кислотах.

 

5. Установите соответствие между опасной ситуацией и необходимыми действиями по оказанию первой помощи во избежание химического ожога.

 

6. В пробирках А и Б находятся растворы гидроксида калия и соляной кислоты. Какие качественные реакции необходимо провести, чтобы определить содержимое каждой из пробирок?

7. Установите соответствие между свойством или применением кислоты и её формулой. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название кислоты, которая широко распространена в природе и легко удаляет с тканей пятна ржавчины: лимонная.

8. Вычислите количество вещества, которое составляют 392 кг фосфорной кислоты. Сколько атомов водорода будет содержаться в этой порции кислоты?


Кислоты и их применение. Классификация кислот

1. Распределите эти формулы по классам в таблицу

Проверка знаний, умений, навыков.
Распределите эти формулы
по классам в таблицу
оксиды
основания
HCl, HNO3, h3SO4,
Ca(OH)2, K2O, Na2O,
Al2O3, Zn(OH)2, Fe(OH)3
ответ
Оксиды
Основания
K2O
Na2O
Al2O3
Ca(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Тема: Кислоты

4.

Что должны узнать на уроке: — «кислота»,
-«кислородсодержащие и
бескислородные кислоты»,
-«основность кислоты»;
— экспериментально определять кислоты
среди других веществ, соблюдая
правила техники охраны труда.

5. Кислоты – сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

ОРГАНИЧЕСКИЕ КИСЛОТЫ–
ЛИМОННАЯ, ЯБЛОЧНАЯ, УКСУСНАЯ,
ЩАВЕЛЕВАЯ, МУРАВЬИНАЯ.
НЕОРГАНИЧЕСКИЕСЕРНАЯ, СОЛЯНАЯ,
ФТОРОВОДОРОДНАЯ,
ФОСФОРНАЯ, АЗОТНАЯ.

8. КИСЛОТЫ СОДЕРЖАТСЯ В ОРГАНИЗМАХ ЖИВОТНЫХ

Молочная кислота
образуется в мышцах при
физической нагрузке.
Соляная кислота, находящаяся
в желудке, помогает
переваривать пищу.

9. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В МЕДИЦИНЕ.

Аскорбиновая,
фолиевая,
липоевая,
ацетилсалициловая

10. КИСЛОТЫ ПРИМЕНЯЮТСЯ В КУЛИНАРИИ

Уксусная и
лимонная кислоты.

11. Слово «ИНДИКАТОР» в переводе с латинского языка означает «указатель».

Если в растворе присутствует кислота, то индикатор изменяет свой цвет,
т.е. указывает на присутствие кислоты.

12. Правила техника охраны труда 1. Брать вещества руками запрещается. 2. Запрещается оставлять открытыми склянки с реактивами. 3.

Едкое вещество – кислота. Разрушает и
раздражает кожу, слизистые оболочки.
4. Попавшие на кожу капли раствора кислоты
немедленно смойте сильной струёй холодной
воды.
5. Пробирку закрепляйте в пробиркодержателе у
отверстия.
6. Перемешивание растворов в пробирке
проводите быстрым энергичным встряхиванием
или постукиванием.

13. ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор
Фенолфталеин
Метилоранж
Окраска
индикатора в
воде
Окраска
индикатора в
растворе
соляной кислоты
(HCl)
Окраска
индикатора в
уксусной
кислоте

14. ДЕЙСТВИЕ КИСЛОТ НА ИНДИКАТОРЫ

Индикатор
Окраска
индикатора в
воде
Окраска
Окраска
индикатора в
индикатора в
растворе соляной уксусной кислоте
кислоты (HCl)
Фенолфталеин
фиолетовая
бесцветная
бесцветная
Метилоранж
оранжевая
Розовомалиновая
Розовомалиновая
Вывод: независимо от вида кислоты (органической или
неорганической) индикаторы изменяют свой цвет
одинаково;
а это означает, что все кислоты обладают сходными
свойствами.
С чем же это связано? Изучим их состав

15. Прочитайте формулы кислот. HCl, h3SO4, h4PO4

16. Число атомов водорода называется основностью кислоты

17. КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ.

1. Основность — число атомов
водорода.
одноосновные
HCl
HNO3
1
2
двухосновные
h3S
h3SO4
трехосновные
h4PO4

18. 2. Содержание кислорода.

Бескислородные
HF
HCl
HBr
HI
h3S
номенклатура
проверка
Кислородсодержащие
HNO3
HNO2
h3SO4
h3SO3
h3SiO3
h4PO4
номенклатура
проверка

19. НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ

Бескислородные кислоты:
К названию кислотообразующего
элемента добавляют гласную «о»
и слова «водородная кислота»
HCl – хлороводородная кислота
Формула
HF
Название
Фтороводородная (плавиковая)
HCL
Хлороводородная (соляная)
HBr
HI
Бромоводородная
Йодоводородная
h3 S
Сероводородная

21.

HCl, h3SO4, h4PO4

22. Кислородсодержащие кислоты:

К русскому названию кислотообразующего
элемента добавляют суффикс:
Если элемент проявляет высшую СО (равную № группы)
+6
– «-ная»: h3SO4
серная кислота
Если СО элемента ниже высшей
+4
– «-истая»: h3SO3
сернистая кислота

23. Названия кислот

Формула
HNO3
HNO2
h3SO4
h3SO3
HClO4
h3SiO3
h4PO4
Название
Азотная
Азотистая
Серная
Сернистая
Хлорная
Кремниевая
Фосфорная
Что произойдет, если к
сахару добавить
концентрированную
серную кислоту?
Концентрированная
серная кислота
обугливает
органические вещества.

26. Составление формулы оксида соответствующего кислоте.

Кислота
+5
HNO3
Азотная
кислота
Оксид
10
+5
-2
N2O 5
Оксид азота (V)
Домашнее задание:
Уч. Габриелян О. С. § 20, стр. 71-74
учить формулы и названия кислот.

28. Закрепление изученного материала:

стр.74, задание 4.

29. Рефлексия:

1. Было ли вам интересно на уроке?
Что заинтересовало вас сегодня более
всего?
2. Усвоили ли вы новый материал?
3. Какие вопросы сегодня на уроке
вызвали у вас трудности?
4. Пригодятся ли вам в жизни знания,
полученные сегодня на уроке?

30. Неорганические кислоты

HNO3 — азотная кислота
HBr — бромоводородная кислота
HCl — хлороводородная (соляная) кислота
h3SiO3 – кремниевая кислота
h3S — сероводородная кислота
h3SO4 – серная кислота
h3SO3 – сернистая кислота
h3CO3 – угольная кислота
h4PO4 – фосфорная кислота

[PDF] Называние и написание формул для кислот!

1 Назовите и напишите формулы для кислот! 1-й определить, является ли соединение кислотой a. Если вам дали формулу, это…

Назовите и напишите формулы для кислот! • 1-й – определить, является ли соединение кислотой – a. Если вам дали формулу, первым элементом будет водород? Если да, то это КИСЛОТА, поэтому следуйте кислотным правилам – b. Если дано название, есть ли в нем слово «кислота»?

• Правила именования кислот • Если название аниона оканчивается на –IDE, название кислоты будет гидро——-ic acid.Br-1 оканчивается на ide, кислота HBr = бромистоводородная кислота

Наименование Кислоты продолжают • Анион сульфат = SO42- оканчивается на ATE Окончание меняется на -IC

h3SO4 = Серная кислота Анион нитрит = NO21- оканчивается на ITE Окончание меняется на -OUS HNO2 = Азотистая кислота

Если анион… • ide  переходит в гидро———ic acid • ate 

переходит в

——— -ic acid

• ite 

переходит к

———ous acid

Правила написания формулы кислоты • Определите название и формулу аниона • Определите заряд аниона • Сбалансируйте заряд аниона равным количеством атомов водорода.• Водороды предшествуют анионной формуле.

Написание формул • Хромовая кислота • Работа в обратном порядке!! Хммм, если оно заканчивается на ic – раньше оно заканчивалось на ate! • Анион = хромат CrO42• Если заряд равен 2, сколько атомов водорода его уравновешивает? Какой ион образует H? H+ h3CrO4

Написание формулы • Йодоводородная кислота • Работа в обратном порядке!! Хммм, если у него есть гидро и он заканчивается на ic — раньше он заканчивался на ide! • Анион = йодид I1• Если заряд равен 1-

Сколько H уравновешивает его? HI

Написание формулы… • Фосфористая кислота • Работа в обратном порядке!! Хммм, если оно оканчивается на ous – раньше оно заканчивалось на ite! • Анион = фосфит PO33• Если заряд равен 3-

Сколько Н это уравновешивает? h4PO3

Теперь ваша очередь… • • • • • • • • •

Назовите их! h3CO3 HNO3 HF HBrO2 Напишите формулы для: Соляной кислоты Хлорной кислоты Сернистой кислоты

Разминка! • При названии кислот, если анион оканчивается на -ide, название кислоты содержит _______________ -ate название кислоты оканчивается на ________________ -ite название кислоты оканчивается на ________________ Что определяет количество атомов H+, необходимых для кислоты? Сколько H необходимо в фосфорной кислоте?

Повестка дня на сегодня • (День последнего наречения!) Как мы называем и пишем формулы для молекулярных соединений? • Повторите названия кислот • Назовите и напишите формулы для молекулярных соединений • Практикуйтесь!

Кислотная практика 1. 2. 3. 4. 5. 6.

HCl HNO2 h4PO4 HCN HIO4 h4PO3

1. 2. 3. 4. 5. 6.

серная кислота сероводородная кислота хлористая кислота бромная кислота селеноводородная кислота хромовая кислота ! 1. Молекулярные соединения состоят из двух (или более) неметаллов. 2. Правила именования молекулярных соединений. а. Префиксы используются для обозначения количества атомов в каждом элементе в соединении

моно ди три тетра

пента гекса гепта окта

нона дека хендека додека

Правила именования b.Если в соединении присутствует только один атом первого элемента, приставка «моно» должна быть опущена. в. Измените окончание последнего элемента на «ide». N2O7 — префикс 2 атома азота и 7 атомов кислорода для 2 — ди Префикс гептаоксида азота для 7 — гепта

Примеры именования • CO2 — 1 углерод, 2 кислорода, так как существует только один углерод и это первый элемент, нам НЕ нужен префикс . префикс для 2 — диоксид углерода • EXTRA • P4S10 — 4 фосфора, 10 серы префикс для 4 — тетра префикс для 10 — дека Тетрафосфорный декасульфид

Правила формулы молекулярного соединения • Префиксы используются для обозначения количества атомов в каждом элемент в соединении. • Пример: • Монооксид азота – один атом азота (без префикса) и один кислород (моно = 1) NO • Триоксид диазота – два атома азота (ди = 2) и три атома кислорода (три = 3) NO 2 3

Попробуйте это! • • • • • • • •

Назовите эти PF3 SO3 ICl Напишите формулы для этих веществ Монооксид азота Пентафторид брома Трибромид бора

Разогревайтесь! • Название кислоты HCl h3SO4 HNO2 • Написание молекулярной формулы Диоксид азота Триоксид пентаоксида Дигидроген

Актуальная повестка дня • В чем разница между ионным соединением, молекулярным соединением и кислотой? • Различать различные типы соединений.• Рассмотрение!!

Mixed Review – 1st ID Ionic, Acid, Molecular 1. 2. 3. 4. 5. 6.

HIO4 h4PO3 PF3 SCl5 Zn(NO3)2 Fe2(SO4)3

ABCDEFG

хлорноватистая кислота бромноватая кислота гидроселеновая кислота кислота монооксид азота трибромид бора нитрат никеля(II) оксид кобальта(III)

Разогревайтесь! • Каков заряд Cu в Cu2O? • Каков заряд Ti в TiPO4? • Каков заряд Ni в NiCl2? • Как бы вы нашли молекулярную массу этих соединений? • Какова молекулярная масса NiCl2?

Todays Agenda • Как мы можем использовать соотношения для экспериментального определения химических формул? • Контрольный опрос! • Использование соотношений для решения текстовых задач. • Атомная масса и молекулярная масса и как они соотносятся с фактической массой. • Домашнее задание: Подготовка к лабораторной работе в тетради и практические задачи перед лабораторной работой. Справочная информация должна быть предоставлена ​​во вторник. Проблемы из-за ср.

Соотношения • Соотношение — это просто сравнение двух разных вещей. • Пример: если в группе 15 женщин и 20 мужчин 35 (всего ____). • Соотношение будет 15/20 или 15:20. • Если в детском саду для собак было 7 черных лабрадоров и 12 золотых лабрадоров, каково соотношение черных и золотых? ________________ 7/12 или 7:12

Проблемы соотношения • Если всего 50 конфет, 22 шоколадных Деда Мороза и 28 леденцов, каково соотношение 22/28 Дедов Мороза и леденцов? ______ • Если бы всего было 75 конфет с таким же соотношением, сколько было бы Санта-Клаусов? 22 Деда Мороза из 50 – 22/50

22/50 = x/75

22 = x 50 75 x = 33 Деда Мороза

Попробуйте это • Соотношение наклеек Кейт и наклеек Дженни составляет 7:4. У Кейт 21 наклейка. Сколько наклеек у Дженни? • Секретный рецепт шеф-повара Роберта требует 7 яиц на каждые 2 стакана муки. Сколько яиц ему понадобится, если он использует 8 стаканов муки?

Разминка! • Аммиак представляет собой соединение, состоящее из атомов азота и водорода в соотношении 1 : 3. • (a) Если образец аммиака содержит 1563 атома азота, сколько атомов водорода присутствует? • (b) Если образец аммиака содержит 1425 атомов водорода, сколько атомов азота присутствует?

Повестка дня на сегодня • Как мы можем определить химическую формулу, наблюдая за реакцией и решая отношения? • Обсуждать математические задачи, относящиеся к лаборатории.• Проверьте предварительную лабораторную работу — обсудите справочную информацию и процедуры. • Запустите лабораторию!

Лабораторный эксперимент • Используйте массы, которые МЫ измеряем, чтобы определить химическую формулу. • Помните, что каждый элемент имеет связанную с ним МАССУ! Прочтите это из таблицы Менделеева!

• Эти массы связаны с массой, которую мы можем измерить с помощью весов.

Уравнение MB = AMB x количество атомов B MA AMA x количество атомов A Учитывая ABx Найдите x! MB = 0,3 MA = 0,25 AMB = 40 AMA = 66

Эксперимент • Знайте MA, и мы найдем MABx – Как мы найдем MBx?

MABx – MA = MBx • Используйте атомные массы, чтобы найти x! Если мы сделаем 0.57 г MABx и мы начали с 0,25 г MA (AMA = 58,6, AMB = 25,1), что такое x? Если заряд В равен -1, каков заряд иона А?

AB3, A3+

Разминка! • Какие существуют два типа облигаций? • Каковы два критерия образования ионного соединения? • Какой тип ионов образуют металлы?

• Приведите один пример ионного соединения, кислоты и молекулярного соединения.

Повестка дня • С возвращением! • Повторить названия и свойства ионных соединений. • Свойства соединений металлов • Ионные и ионные.ковалентные связи • Домашнее задание: Глава 7 (раздел 2 и 4) — 81, 82, 83, 87, 89, 91, 93, 94 и Глава 8 — 78-86 четные

Повторите! • Назовите эти соединения 1) FeCl3 2) Ag3AsO4 3) Ba(OH)2 4) h3O 5) h4PO3 • Напишите формулы этих соединений 6) иодид алюминия 7) фосфат аммония 8) азотная кислота 9) сероводород • Разделите ионы, дайте их имена и заряды и назовите соединение. Превратите анион в кислоту и назовите эту кислоту. 10) MgCO3

Ионные соединения • Ионные соединения состоят из ионов с ___________ противоположным зарядом.• Катионы образуются из ________. металлы Их заряд называется их __________ состоянием (или степенью окисления).

• Степень окисления Mn в MnCl2 ____. +2 (Что вы сделали в лаборатории!)

Свойства ионных соединений • Температура плавления, точка кипения и твердость этих кристаллов зависят от того, как они организуются в твердый кристалл

• _____ температуры плавления и кипения, твердые кристаллы • Проводимость электричества зависит от того, насколько легко эти Высокие _______ могут передвигаться.Кристаллы соли _________ позволяют ионам двигаться!

ионы не

Электролиты жидкие, если они • Когда ионные соединения _______ или ________ в растворе, они могут проводить растворенный электрический ток.

Электролиты! Наши тела работают с помощью электрических сигналов и солевых насосов, поэтому нам НУЖНЫ электролиты! Если вы сильно потеете или болеете и не пополняете свои «солевые» ионы, вы заболеваете, потому что сбиваете нормальные процессы своего организма!

Соединения металлов • Соединения состоят только из металлов, НЕ ионных! • Связи металлов подобны ионным соединениям, потому что они основаны на __________ притяжения частиц.

• 8–12 атомов металла плотно окружают каждый атом металла в ________. решетка

Модель «Электронное море» • Электроны не связаны напрямую ни с одним атомом металла, но являются __________. Делокализовано здорово • Металлы являются _______ проводниками электричества, потому что их электроны могут _____ течь по металлической твердой структуре.

Свойства металлов • Высокие температуры кипения и плавления. • Прочный, пластичный и пластичный. • ___________________проводимость – делокализованное Тепловое движение и электрические электроны нагреваются и движутся как часть электрического тока.• ___________________– переходные металлы тверже и прочнее щелочных из-за твердости и прочности за счет увеличения количества электронов

Сплавы • Металлические сплавы – смесь элементов, обладающих металлическими свойствами. Сталь – повышенная прочность из-за смеси железа и углерода или Mn, Cr, V, W. Сплавы замещения – некоторые атомы • _____________ заменены другими атомами аналогичного размера (стерлинговое серебро) Промежуточные • ____________сплавы – небольшие отверстия в металлический кристалл заполнен более мелкими атомами (сталь)

Вопросы для повторения • Каковы свойства ионных соединений? • Каковы свойства соединений металлов? • Что такое модель электронного моря?

• Объясните разницу между сплавами замещения и внедрения.

Ионы и кислоты для запоминания

ХИМИЯ Ионы и Кислоты для запоминания (РАЗНОЕ)

 

Следующее должно быть запомнить и помнить до конца этого курса, оба семестра.

 

1. Для каждого столбца периодической диаграммы вы нужно будет знать заряд ионов элементов в:

Группа 1А 1 +

Группа 2А 2 +

Группа 3А (13) 3 +

Группа 6А (16) 2-

Группа 7А (17) 1-

Я дам тебе символ для элемента (Na, или Al, или Cl, и т. д.), и вы должны признать, что группе, в которой находится элемент, и каков будет заряд, когда элемент образует ион.

 

2. Для следующих многоатомных ионов вам нужно будет знать их имена и какие обвинения они имеют. Для нашего заполнения пробела (не кратного выбор) викторины, я дам вам ион (типа NO 3 , или CO 3 2- , или ClO 3 и т. д.) и вы должны написать название ion с правильным написанием. Или я буду дать вам название иона (например, ацетат, фосфат или карбонат), и вы нужно уметь писать его химическую формулу.

 

ПОЛОЖИТЕЛЬНЫЙ ПОЛИАТОМНЫЕ ИОНЫ

 

 

ОТРИЦАТЕЛЬНЫЙ ПОЛИАТОМНЫЕ ИОНЫ

 

1- ионы

2- ионы

3- ионы

NO 3 1- нитрат ион

SO 4 2- сульфат-ион

ПО 4 3- фосфат-ион

C 2 H 3 O 2 1- ацетат-ион

CO 3 2- карбонат-ион

 

OH 1- гидроксид-ион

CrO 4 2- хромат-ион

 

ClO 1- гипохлорит-ион

Cr 2 O 7 2- дихромат-ион

 

ClO 2 1- хлорит-ион

 

 

ClO 3 1- хлорат-ион

 

 

ClO 4 1- перхлорат ион

 

 

3. Общие кислоты, которые вам нужно знать:

Я дам тебе имя кислота (например, соляная кислота, уксусная кислота, азотная кислота и т. д.), и вы должны быть в состоянии написать формулу для кислоты. Или я дам вам формулу кислоты (например, H 2 SO 4 или H 3 PO 4 , д.), и вы должны быть в состоянии запомнить и записать название кислоты и произнесите это правильно.

 

а. HCl соляная кислота d.HC 2 H 3 O 2 уксусная кислота

б. H 2 SO 4 серная кислота e. ВЧ фтористоводородная кислота

в. H 3 PO 4 фосфорная кислота f. HNO 3 азотная кислота

 

Вот это все организованы по-разному. Это может помочь в Ваше исследование: Запомните Викторина по Ионам — Помощь

Названия и формулы неорганических кислот Химический учебник

Пожалуйста, не блокируйте рекламу на этом веб-сайте.
Нет рекламы = нет денег для нас = нет бесплатных вещей для вас!

Бинарные кислоты (галоидоводородные кислоты)

Галоидоводородные кислоты представляют собой водные растворы бинарных неорганических соединений, в которых водород Н соединен с элементом галогена (группа 17).

  Названия и символы элементов группы 17
Название галогена
(элемент группы 17)
фтор хлор йод бром астат
Химический символ Ф Кл я Бр В

Общая молекулярная формула для всех галогеноводородных кислот: HX (водн.) , где Н — символ водорода, X — символ одного из галогенных элементов, а (водн.) указывает, что это водный раствор.
Обратите внимание, что химический символ водорода, H, написан перед химическим символом элемента группы 17.
Формула каждой галогеноводородной кислоты, с которой вы, вероятно, столкнетесь, приведена в таблице ниже:

  Галоидоводородные кислоты (4)
Молекулярная формула HF (водный) HCl (водный) HI (водный) HBr (водный)

Название галогеноводородных кислот всегда имеет префикс «гидро», представляющий кислый водород, за которым следует название галогена с окончанием «ine» в названии, замененным на «ic», после чего следует отдельное слово «кислота».

молекулярная
формула
префикс + измененное имя
элемента
+ кислота = «кислотное» название
HF (водный) гидро + флюор ine + ic + кислота = гидро фтор ic кислота
HCl (водный) гидро + хлор ине + ic + кислота = гидро хлор ic кислота
HBr (водный) гидро + бром ине + ic + кислота = гидро бром ic кислота
HI (водный) гидро + iod ine + ic + кислота = гидро йод ic кислота

Оксокислоты (Оксикислоты)

Оксокислоты (или оксикислоты) представляют собой неорганические соединения, состоящие из кислорода (О), водорода (Н) и еще одного элемента (Е), называемого центральным атомом или центральным элементом.
Примеры молекулярной формулы и соответствующих им возможных структур, показывающих относительное положение водорода (H), кислорода (O) и центрального элемента ( E ), показаны ниже: (5)

возможно
конструкция
       
молекулярная
формула
Н Е О 2   Н Е О 3   Н 2 Е О 3   Н 2 Е О 4   Н 3 Е О 4

Молекулярные формулы даны в классическом формате оксокислот с первыми перечисленными «кислотными» или «заменяемыми» атомами водорода (атомами водорода, связанными с кислородом), за которыми следует центральный атом (Е), а затем атомы кислорода (О).

Оксокислоты названы по названию центрального элемента, сначала с использованием измененного окончания (суффикса), указывающего на относительное количество присутствующего кислорода, за которым следует слово «кислота».

Суффикс «ic» указывает на то, что в соединении присутствует больше кислорода, чем для суффикса «ous»

В приведенную ниже таблицу включены соединения, содержащие кислород и водород, а также еще один элемент, НЕ являющийся галогеном (группа 17). (6)

элементы в кислоте
кислород, водород и …
большая часть кислорода (ic)
(центральный атом в высшей степени окисления)
наименьшее количество кислорода (ous)
(центральный атом в низшей степени окисления)
бор на бор ледяная кислота
H 3 BO 3
 
углерод углерод ледяная кислота
H 2 CO 3
 
кремний на кремниевая ледяная кислота
H 4 SiO 4
 
нитр ген нитр ледяная кислота
HNO 3
нитр азотистая кислота
HNO 2
люминофор США люминофор ледяная кислота
H 3 PO 4
люминофор узкая кислота
H 3 PO 3
арсен ic мышьяк иловая кислота
H 3 AsO 4
мышьяк кислота
H 3 AsO 3
антимон у сурьма иловая кислота
H 3 SbO 4
сурьма ушная кислота
H 3 SbO 3
сера сера ледяная кислота
H 2 SO 4
сера кислота
H 2 SO 3
селен иум селен иловая кислота
H 2 SeO 4
селен ушная кислота
H 2 SeO 3
теллур иум теллур иловая кислота
H 2 TeO 4
теллур узкая кислота
H 2 TeO 3

Оксокислоты (оксикислоты), в которых центральным атомом является галоген (группа 17), элемент (X), может быть одним из 4 различных соединений, поэтому в дополнение к суффиксам «ic» и «ic» используются приставки «per» и «hypo». ous» для обозначения относительных количеств кислорода в соединении:

на Галиловая кислота имеет больше всего кислорода с общей молекулярной формулой HXO 4

⚛ галоевая кислота содержит меньше кислорода, чем пергалогеновая кислота, и имеет общую молекулярную формулу HXO 3

⚛галогеновая кислота содержит меньше кислорода, чем галогеновая кислота, но больше кислорода, чем гипогалоидная кислота, и имеет общую молекулярную формулу HXO 2

гипо галоидная кислота содержит наименьшее количество кислорода и имеет общую молекулярную формулу HXO.

Название и молекулярная формула оксокислот с центральным атомом галогена
элементы в кислоте
кислород, водород и…
большая часть кислорода
(центральный атом в высшей степени окисления)
меньше кислорода даже меньше кислорода наименьшее количество кислорода
(центральный атом в низшей степени окисления)
хлор ин на хлор ледяная кислота
HClO 4
хлор ледяная кислота
HClO 3
хлор кислота
HClO 2
гипо хлор кислота
HClO
бром ине на бром ледяная кислота
HBrO 4
бром иловая кислота
HBrO 3
бром узкая кислота
HBrO 2
гипо бром узкая кислота
HBrO
иод ине по йод ic кислота
HIO 4
йод ic кислота
HIO 3
йод кислота
HIO 2
гипо йод узкая кислота
HIO

И это позволяет нам закончить эту страницу одной-двумя шутками про химию:

Вопрос: Как вы называете кислоту, которая действует только время от времени?
Ответ: периодическая кислота (неправильное произношение периодической кислоты)

Вопрос: Какую кислоту получают кипячением старых периодических таблиц?
Ответ: периодическая кислота (неправильное произношение периодической кислоты)


Сноски: ссылка «Номенклатура неорганической химии: Рекомендации IUPAC 2005» (Красная книга)

(1) IUPAC — это аббревиатура Международного союза теоретической и прикладной химии.
IUPAC рассматривает существующие методы присвоения названий соединениям (называемые номенклатурой) и дает рекомендации о том, как следует называть соединения в будущем, чтобы не было двусмысленности в названии (и формуле) любого конкретного соединения.

(2) ИЮПАК называет их оксокислотами, но в некоторых учебных документах используется термин оксикислоты.

(3) Похоже ли это на форму систематической номенклатуры для вас?
На самом деле нет, главным образом потому, что суффиксы «ic», «ous» не используются для обозначения определенного количества кислорода (или определенной степени окисления центрального атома), а также потому, что префиксы «per» и «hypo «не используются систематически.
Следовательно, эти «названия кислот» на самом деле не основаны ни на составе, ни на структуре соединений.

(4) Что случилось с астатином? Астат высокорадиоактивен и не встречается в природе на Земле, поэтому его химический состав изучен недостаточно. Используя принципы периодичности, тенденция в свойствах элементов 17-й группы периодической таблицы заставляет нас ожидать, что их свойства будут аналогичны свойствам йода.

(5) Структуры здесь предназначены для демонстрации центрального элемента (E) и возможного расположения атомов кислорода (O) и водорода (H). Их НЕ следует использовать в качестве общих структур, в которых вы можете просто заменить «E» с символом элемента.

(6) Обратите внимание, что структурно каждая из оксокислот должна содержать по крайней мере одну группу ОН, и это влияет на систематические названия добавок IUPAC, как показано ниже:

Приемлемое общее название
(систематическое добавочное название)
Формула в формате оксокислоты
[формула как для координационного соединения]
борная кислота
(тригидроксиборон)
H 3 BO 3
[B(OH) 3 ]
угольная кислота
(дигидроксиоксидоуглерод)
H 2 CO 3
[CO(OH) 2 ]
цианистая кислота
(гидроксидонитридоуглерод)
HOCN
[C(N)OH]
кремниевая кислота
(тетрагидроксид кремния)
H 4 SiO 4
[Si(OH) 4 ]
азотная кислота
(гидроксидиоксидонитроген)
HNO 3
[NO 2 (OH)]
азотистая кислота
(гидроксиоксидонат)
HNO 2
[NO(OH)]
фосфорная кислота
(тригидроксиоксидофосфор)
H 3 PO 4
[PO(OH) 3 ]
фосфористая кислота
(тригидроксидофосфор)
H 3 ПО 3
[П(ОН) 3 ]
мышьяковая кислота, арсоровая кислота
(тригидроксиоксидомышьяк)
H 3 AsO 4
[AsO(OH) 3 ]
мышьяковистая кислота, мышьяковистая кислота
(тригидроксимышьяковая)
H 3 AsO 3
[As(OH) 3 ]
сурьмяная кислота, стиборная кислота
(тригидроксиоксидосурьма)
H 3 SbO 4
[SbO(OH) 3 ]
сурьмяная кислота, сурьмяная кислота
(тригидроксисурьма)
H 3 SbO 3
[Sb(OH) 3 ]
серная кислота
(дигидроксидиоксидосера)
H 2 SO 4
[SO 2 (OH) 2 ]
сернистая кислота
(дигидроксиоксидосера)
H 2 SO 3
[SO(OH) 2 ]
селеновая кислота
(дигидроксидиоксидоселен)
H 2 SeO 4
[SeO 2 (OH) 2 ]
селеноновая кислота
(гидридогидроксидиоксидоселен)
H 2 SeO 3
[SeO(OH) 2 ]
теллуровая кислота
(дигидроксидиоксидотеллур)
H 2 TeO 4
[TeO 2 (OH) 2 ]
теллуровая кислота
(дигидроксиоксидотеллур)
H 2 TeO 3
[TeO(OH) 2 ]
хлорная кислота
(гидроксидотриоксидохлор)
HClO 4
[ClO 3 (ОН)]
хлористоводородная кислота
(гидроксидиоксидохлор)
HClO 3
[ClO 2 (ОН)]
хлорноватистая кислота
(гидроксиоксидохлор)
HClO 2
[ClO(OH)]
хлорноватистая кислота
(хлоргидридокислород)
HClO
[O(H)Cl]
пербромная кислота
(гидроксидотриоксидобромин)
HBrO 4
[BrO 3 (OH)]
бромная кислота
(гидроксидиоксидобромин)
HBrO 3
[BrO 2 (ОН)]
бромистая кислота
(гидроксиоксидобромин)
HBrO 2
[BrO(OH)]
бромноватистая кислота
(бромидогидридокислород)
HBrO
[[O(H)Br]
периодическая кислота
(гидроксидотриоксидиод)
HIO 4
[IO 3 (OH)]
йодистая кислота
(гидроксидотриоксидоиодин)
HIO 3
[IO 2 (OH)]
йодистая кислота
(гидроксиоксидоиодин)
HIO 2
[IO(OH)]
йодистоводородная кислота
(гидридоиодоксикислород)
HIO
[O(H)I]

Список химических формул и их общепринятых названий

Если вы будете следить за последними тенденциями , за которыми следует SSC для вопросов общей осведомленности , вы заметите, что Научные факты охватывают большую часть этого. Вопросы, относящиеся к физике , химии и биологии , часто задают на большинстве конкурсных экзаменов, включая SSC CGL, SSC CHSL, SSC MTS, SSC CPO, SCC JEE, SSC LDC, IBPS CPO, IBPS , ИБПС СО, ИПББ к.т.н. I, LIC AAO, и т.д. Для студентов, у которых наука была в 10+2, ответить на такие вопросы несложно, а для тех, у кого ее нет, становится довольно сложно. В настоящее время многие вопросы по общим названиям химических соединений включаются в экзамены SSC CPO 2018-19 .Чтобы помочь вам быстро ознакомиться со списком химических формул и их общими названиями , мы предлагаем вам эту статью. Прежде чем вы взглянете на список химических соединений и формулу SSC, давайте разберемся с некоторыми основными определениями ниже!

Загрузить список химических формул и их общепринятых названий в формате PDF

Список химических формул и их общеупотребительных названий Определения и полный список

На государственных экзаменах, таких как SSC или Railways, несколько вопросов из Общенаучной секции относятся к химии. Чтобы помочь вам без проблем решить вопросы по химии, мы делимся с вами подробным списком химических формул и их общепринятых названий. Запомните соединения и их формулы и попытайтесь легко ответить на соответствующие вопросы, чтобы набрать максимальные баллы.

1. Перечень химических формул и их общеупотребительных названий Определение химической формулы

Химические формулы – это выражения, в которых указывается количество и типы атомов, присутствующих в молекуле вещества.

Примеры –   CO2 NaCl

Теперь, когда вы знаете, что такое химическая формула, давайте разберемся, что такое химические соединения, а также взглянем на список химических формул и их общие названия.Прежде чем двигаться дальше, взгляните на химические соединения.

 2. Перечень химических формул и их общепринятых названий Химические соединения

Комбинация нескольких элементов , которая может быть преобразована в более простые вещества химическими средствами и обладает свойствами, отличными от свойств исходных элементов.

Примеры – Углекислый газ , Натрий хлорид

Химические названия просто дают точное описание состава вещества, но вы редко просите кого-нибудь передать хлорид натрия за обеденным столом.Поэтому мы используем общие названия , такие как поваренная соль, но вы также должны помнить, что общие имена не являются универсальными и варьируются от места к месту. Но общие имена необходимы для обучения, поскольку их часто спрашивают на различных конкурсных экзаменах.

Давайте теперь посмотрим на список химических соединений и формулы в таблице ниже, которая также включает общие названия этого конкретного соединения.

L

Список химических формул и их общих названий с химическими соединениями

В таблице ниже представлены химические соединения и их формулы с их общими названиями.Эти перечисленные ниже соединения и их формулы регулярно задают на экзаменах SSC или государственных экзаменах. Вы также можете скачать бесплатный PDF-файл, приведенный в этой статье, чтобы запомнить приведенный ниже список.

CaO

Химические Соединения

Общие Имена

Химическая Формулы

Ацетилсалициловая кислота Аспирин C 9 Н 8 О 4

Бикарбонат натрия

Пищевая сода

NaHCO 3

кальция Chlorohypo Хлорит

Хлорная

Са (ClO) 2

Тетраборат натрия

Бура

Na 2 B 4 O 7 .10 ч 2 O

Каустическая сода NaOH
Натрий карбонат Стиральная сода

Na 2 CO 3 . 10 H 2 O

Диоксид углерода

сухим льдом

СО 2

сульфат меди

Синий купорос

CuSO 4

железистого сульфата

Зеленый купорос

FeSO 4

сульфат цинка

Белый купорос

ZnSO 4

Серная кислота

Масло
купорос

Н 2 SO 4

Оксид кальция


Быстрый Lime
карбоксильных Chloride фосген

COCl 2

полугидрата сульфата кальция

Гипс

(CaSO 4 .2H 2 О)

Метан

болотный газ

СН 4

Хлорид натрия

Таблица
Соль

NaCl

Соляная кислота

Соляная кислота

HCl

Закись

веселящий газ

N 2 О

хлорпикрин

слезоточивого газа

С 10 Н 5 ClN 2

кальция гидридные

Hydrolith

СаН 2

Dichlorodifluoro Метан

фреон

CF- 2 Cl 2

Дигидрат сульфата кальция e Гипс

CaSO 4 . 2H 2 O

CA (OH) 2

2

Phanol карболовой кислоты

C 6 H 6 O

На данный момент вы ознакомились с часто задаваемыми общими названиями некоторых важных химических соединений в SSC, а также в других конкурсных экзаменах. Продолжайте повторять их, чтобы запомнить большую часть во время экзаменов.Вы также можете скачать список химических формул и их общепринятых названий в формате PDF. Это поможет вам обращаться к этому списку в любое время в будущем.

Загрузить список химических формул и их общеупотребительных названий в формате PDF

Продолжайте читать больше о науке, а также другие материалы, связанные с общими знаниями для SSC, а также других важных экзаменов здесь!

Если у вас есть какие-либо сомнения или вопросы по поводу списка химических формул и их общепринятых названий, сообщите нам об этом в разделе комментариев ниже!

Создайте бесплатную учетную запись, чтобы продолжить чтение

  • Получайте мгновенные оповещения о вакансиях бесплатно!

  • Получите Daily GK и текущие события Capsule и PDF-файлы

  • Получите более 100 бесплатных пробных тестов и викторин


Подпишись бесплатно У вас уже есть аккаунт? Войти

Следующий пост

Руководство из 4 вопросов по присвоению имен химическим формулам

Нужно назвать химическую формулу и не знаете, с чего начать? Вот простой список, который укажет вам правильное направление. Ответьте на эти вопросы по ходу дела, и вы сразу же получите название своего химического вещества.

  1. Формула начинается с H?

    Если да, то, скорее всего, вы имеете дело с кислотой. Вы должны применять правила именования кислот при работе с этими формулами. Помните, что если присутствует кислород, вещество считается оксикислотой и должно быть названо соответствующим образом: Найдите название многоатомного иона, входящего в состав оксикислоты. Если имя заканчивается на — ate, измените окончание на —ic .Если имя заканчивается на — ite , измените окончание на — ous . Тогда просто напишите acid в конце.

    Если формула содержит один положительный катион и один отрицательный анион без присутствия кислорода, то это бинарная кислота и должна быть названа соответственно: Напишите hydro, напишите название присутствующего аниона и измените окончание названия на — ик . Затем напишите после него кислота .

  2. Содержит ли формула металл (не водород)?

    Если металла нет, вы называете ковалентное соединение, поэтому вам нужно использовать ковалентные префиксы.Обязательно измените окончание второго элемента на -ide . Если есть металл, то вы имеете дело с ионным соединением, поэтому переходите к вопросу 3.

  3. Является ли катион переходным металлом (группа B) или металлом с переменным зарядом?

    Если катион представляет собой металл группы B (или другой металл с переменным зарядом, например олово), для указания его заряда необходимо использовать римские цифры. Если катион не является переходным металлом и вы знаете заряд, вам не нужно указывать заряд римскими цифрами.

  4. Является ли анион многоатомным ионом?

    Если это так, вы должны распознать его как таковое и запомнить его имя (или легко найти его в изящной таблице). Если анион не является многоатомным ионом, вы используете окончание -ide .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск