Nh4Br валентность: какова степень окисления азота в соединении nh4br

Содержание

какова степень окисления азота в соединении nh5br

Какова степень окисления азота в соединении nh5br?

Какова степень окисления азота в соединении?

Соединения азота, с другой стороны, охватывают степени окисления азота в диапазоне от -3, как в аммиаке и аминах, до +5, как в азотной кислоте.

Какова степень окисления азота в соединении n2o5?

+5 Вот и все, у азота есть +5 степень окисления пятиокиси азота.

См. также, какой тип модификации продукта может оказать наибольшее влияние на пищевой продукт?

Как найти степень окисления азота?

Каковы две степени окисления азота в nh5no2?

−3 и +3.

Какова степень окисления азота в соединении nano2?

Ответ: Ответ есть (3) +3.

Имеет ли азот переменную степень окисления?

Азот проявляет значительное количество степеней окисления, от от -3 до +5.

Может ли азот иметь степень окисления 1?

Азот в степенях окисления +1, +2, +4. Оксиды азота N₂O и NO несолеобразующие. Закись азота, у которой азот имеет степень окисления +1, имеет сладковатый запах, хорошо растворяется в воде.

Какова степень окисления азота в n2o 3?

Азот находится в +3 степень окисления в N2O3. Триоксид азота формально представляет собой кислотный ангидрид азотистой кислоты, который также нестабилен.

Имеет ли N2O5 степень окисления +1?

Какова степень окисления азота в оксиде азота?

+2 Заряд O равен -2. Поскольку оксид азота является нейтральным атомом, общий заряд будет равен нулю. Следовательно, заряд азота в оксиде азота равен +2. Примечание. Степень окисления иногда указывается как степень окисления.

Какова валюта азота в N2O5?

Таким образом, азот образует 4 облигации. Ковалентность равна 4. Следовательно, ковалентность азота в пятиокиси азота равна 4.

Что такое окисление NO2?

Степень окисления азота в NO2 является +4.

Как найти степень окисления nh5no2?

Каковы две степени окисления азота в соединении Nh5NO3?

Следовательно, мы находим две разные степени окисления N в Nh5NO3. Они есть -3 и +5.

Какое соединение представляет собой nh5no2?

Нитрит аммония, представленный химической формулой NH4НЕТ2 или Н4Н2О2 Нитрит азания, который носит название IUPAC, представляет собой соединение, содержащее азот, водород и кислород, растворимое в воде. это соль аммония и ионное соединение.

Может ли nano2 окисляться?

2. Результаты и обсуждение. ], мы обнаружили, что сульфокислота (I), сульфаминовая кислота (II) и изоциануровая кислота (III) на полимерном носителе в присутствии NaNO2 может быть используются в качестве окислителей для окисления уразолов и бисуразолов в мягких и гетерогенных условиях (схема 2).

Какова степень окисления Fe в Fe3O4?

Для Fe3O4 два атома Fe имеют степень окисления +3 и один из +2, что делает общую степень окисления Fe= 8/3.

Какой ион NO3?

НИТРАТ-ИОН

НИТРАТ ИОН | NO3 | ХимПаук.

См. также, как связаны температура, влажность и давление.

Почему азот имеет переменную степень окисления?

— Азот имеет пять электронов на внешней орбитали. Ему требуется еще три электрона, чтобы завершить свою валентную оболочку и достичь конфигурации благородного газа. … Итак, азот может либо принять 3 электрона, либо отдать 5 электронов. – Следовательно, степень окисления азота колеблется от -3 до +5.

Почему азот имеет 3 степени окисления?

Азот имеет пять электронов в самой внешней ячейке. Он может получить конфигурацию инертного газа, либо получив три электрона(2s22p6) в этом случае степень окисления будет -3.

В каком из соединений азот имеет степень окисления +1?

В N2O азот имеет степень окисления +1, так как O равен -2 и имеется 2 атома N.

Может ли азот иметь степень окисления 5?

В случае азота электронов на внешней валентной оболочке всего 5 (от 2s2 до 2p3). Таким образом, диапазон степеней окисления для N может быть от от +5 до -5.

Какова степень окисления атома азота в N2O4 N 2 O 4?

Азот +5?

Установлено, что азот имеет 3 или 5 валентных электронов и находится на вершине 15-й группы периодической таблицы.

Введение.

Имя и символАзот, Н
Валентные электроны2, 5
ФазаГаз

Каковы степени окисления азота в NO2- и no3- соответственно?

Как найти ковалентность азота в N2O5?

Н2О5 имеет следующую структуру: Из приведенной выше структуры ясно, что атом азота делит свои электроны с атомом кислорода. Азот делит с кислородом четыре пары электронов, поэтому ковалентность азота равна четыре (4).

Что такое Ковалентность азота?

Ковалентность азота – азот имеет 5 валентные электроны. Ему нужно 3 электрона, чтобы завершить свой октет. Он может разделить три валентных электрона с атомом азота, чтобы приобрести стабильную электронную конфигурацию с образованием N2. Ковалентность азота равна 3.

Может ли Ph4 действовать как лиганд?

(i) Ph4 действует как лиганд при образовании координационного соединения благодаря наличию неподеленной пары электронов.

Как происходит окисление азота в Nh5NO3?

-3 Степень окисления азота в аммонии равна -3. Сумма двух степеней окисления азота в нитрате аммония равна +2. Смотрите также, как нанотехнологии изменят мир

Какова степень окисления азота в Nh5 и o3?

−3 и +5.

Какова степень окисления азота в аммонии?

-3 Например, заряд атома азота в ионе аммония NH4+ равно 1+, но формальная степень окисления -3— то же, что и для азота в аммиаке.

Как называется соединение с формулой nh5br?

бромид аммония, Nh5Br, представляет собой аммониевую соль бромистоводородной кислоты.

CHEBI:85364 – бромид аммония.

Название ЧЭБИбромид аммония
ОпределениеСоль аммония, состоящая из ионов аммония и брома в соотношении 1:1.

Является ли Nh5NO2 ионным соединением?

Нет, это ионное соединение, состоящее иона аммония (Nh5+) и иона нитрита (NO2-). Однако каждый из ионов содержит ковалентные связи. Это верно для всех многоатомных ионов. Nh5NO2???

Положительные степени окисления азота

Как найти числа окисления для Nh5Br (бромида аммония)

Как найти числа окисления для азота (N)

Как найти числа окисления для Nh5NO3 (нитрат аммония)

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов. » HimEge.ru

Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов.

Реакции окислительно-восстановительные.

1) Установите соответствие между схемой изменения степени окисления элемента и уравнением реакции, в которой это изменение происходит.

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ЭЛЕМЕНТА СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  S -2 → S +6
Б) S -2 → S +4

В)  S + 6 → S + 4
Г) S + 6 → S -2
1)    2H 2 SO 4( конц ) + C = 2H 2 O + CO 2 + 2SO 2
2)    2H 2
S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
3)    5H 2 SO 4( конц ) +4Zn = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
4)    H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O
5)    PbS + 4H
2
O 2 = PbSO 4 +4H 2 O

2) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.
ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  NOF

Б)  (CH 3 ) 2 NH

В)  NH

4 Br

Г)  N 2 H 4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    -3

2)    -2

3)    +2

4)    +3

5)    +4

6)    +5

3) Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А)  2NO + O 2 = 2 NO 2

Б)  3CuO + 2NH 3 =  N 2 + 3Cu + 3H 2 O

В)  4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

Г)  6Li + N 2 → 2Li

3 N

СВОЙСТВО АЗОТА
1)    окислитель
2)    восстановитель

3)    и окислитель, и восстановитель

4)    не проявляет окислительно-восстановительных св-в

4) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  Сa(OCl) 2

В)  КClO

3

В)  НClO 2

Г)  FeCl 3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА
1)    +1

2)    +2

3)    +3

4)    +5

5)    -1

5) Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO
В)  2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2
В)  4NO + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3
Г)  4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O
ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    –1  → 0
2)    0 → —2
3)    +4 → +2
4)    +1 → 0
5)    +2 → 0
6)    0 → -1

6) Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет в эти свойства.

СВОЙСТВО АЗОТА
А)  только окислитель

Б)  только восстановитель

В)  и окислитель, и восстановитель

Г)  ни окислитель, ни восстановитель

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
1)    4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
2)    6Li + N 2 → 2Li 3 N
3)    2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 = 2NH 3 + CaCl 2
+ 2H 2 O
4)    3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO

7) Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  NaNO 2

Б)  NH 4 NO 3

В)  NH 4 NO 2

Г)  HNO 3

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    +5
2)    +3
3)    –3, +5
4)    0, +2
5) –3, +3
6) +4, +2

8) Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя в ней.

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А) Cu + HNO 3(конц) → Сu(NO 3 ) 2 + NO 2 + H 2 O

Б)  NH 4 NO 2 → N 2 + H 2 O

В)  CuO + NH 3 → Cu + N 2 + H 2 O

Г)  NaNO 3 → NaNO 2 + O 2

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    Cu +2 → Cu 0
2)    N +3 →N 0
3)    N +5 → N +4
4)    N —3 → N 0
5)    Cu 0 → Cu +2
6)    N +5 → N +3

9) Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления углерода в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  K 2 CO 3

Б)  Ca(HCO 3 ) 2

В)  HCOONa

Г)  NaHC 2 O 4

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ УГЛЕРОДА
1) -4
2) -2
3) 0
4) +2
5) +3
6) +4

10. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  K 2 CrO 4

Б)  CaCr 2 O 7

В)  CrO 2 F 2

Г)  Ba 3 [Cr(OH) 6 ] 2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
1)    0            5) +5

2)    +2         6) +6

3)    +3

4)    +4

11. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  K 2 CO 3 + Br 2 → KBr + KBrO 3 + CO 2

Б)  Br 2 + Cl 2 → BrCl

В)  Br 2 + I 2 → IBr

Г)  HBr + HBrO 3 → Br 2 + H 2 O

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    K 2 CO 3
2)    Br 2
3)    Cl 2
4)    I 2
5)    HBr
6)    HBrO 3

12. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  K 2 CO 3 + Br 2 → KBr + KBrO 3 + CO 2

Б)  Br 2 + Cl 2 → BrCl

В)  Br 2 + I 2 → IBr

Г)  HBr + HBrO 3 → Br 2 + H 2 O

ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    K 2 CO 3
2)    Br 2
3)    Cl 2
4)    I 2
5)    HBr
6)    HBrO 3

13. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  NaOH + Br 2 → NaBr + NaOBr + H 2 O

Б)  Br 2 + O 3 → BrO 2 + O 2

В)  Cl 2 + I 2 → ICl

Г)  HCl+ HClO 3 → Cl 2 + H 2 O

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    NaOH
2)    Br 2
3)    Cl 2
4)    I 2
5)    HClO 3
6)    O 3

14. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  (NH 4 ) 2 HPO 4

Б)  NO 2 F

В)  NOCl

Г)  BaN 2 O 2

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА
1)    -3
2)    -2
3)    -1
4)    +1
5)   +3
6)   +5

15. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления серы в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А)  K 2 S 2 O 7

Б)  NaHSO 3

В)  SO 2 Cl 2

Г)  S 2 O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ
1)    -2           5) +5

2)    -1           6) +6

3)    +1

4)    +4

16. Установите соответствие между формулой соли и степенью окисления хрома  в ней.

ФОРМУЛА СОЛИ
А)  KCrO 3 Сl

Б)  Na 2 Cr 2 O 7

В)  CrOF

Г)  Na 3 [Cr(OH) 6 ]

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА
1)    0            5) +5

2)    +2         6) +6

3)    +3

4)    +4

17. Установите соответствие между схемой реакции и формулой окислителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ
А)  SO 2 + O 2 → SO 3

Б)  SO 2 + H 2 S→ S + H 2 O

В)  SO 2 + Cl 2 → SO 2 Cl 2

Г)  K 2 SO 3 → K 2 S + K 2 SO 4

ФОРМУЛА  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    O 2

2)    SO 2

3)    H 2 S

4)    K 2 SO 3

5)    Cl 2

18. Установите соответствие между схемой реакции и формулой восстановителя в ней

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Ca+ H 2 → CaH 2

Б)  NH 3 +Ca → Ca(NH 2 ) 2 + H 2

В)  N 2 + H 2 → NH 3

Г)  NH 3 + Cl 2 → NH 4 Cl + N 2

ФОРМУЛА  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    кальций

2)    водород

3)    аммиак

4)    азот

5)    хлор

19. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Cl 2 + P  → PCl 5

Б)  HCl+ KMnO 4 → Cl 2 + MnCl 2 + KCl + H 2 O

В)  HClO + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + HCl

Г)  Cl 2 + KOH → KCl + KClO 3 + H 2 O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    Cl 0 → Cl -1

2)    Cl -1 →Cl 0

3)    Cl 0 → Cl +1

4)    O -1 → O 0

5)    Cl 0 → Cl +5

6)    Mn +7 → Mn +2

7)    P 0 → P +5

20. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  Na 2 SO 3 + I 2 +NaOH  → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

Б)  I 2 + H 2 S → S + HI

В)  SO 2 + NaIO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 + NaI

Г)  H 2 S + SO 2 → S + H 2 O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    S -2 → S 0

2)    S +4 →S 0

3)    S +4 → S +6

4)    S 0 → S -2

5)    I +5 → I -1

6)    I -1 → I 0

7)    I 0 → I -1

21. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  HI + Cl 2 → HCl + I 2

Б)  Na 2 SO 3 + I 2 + NaOH → Na 2 SO 4 + NaI + H 2 O

В)  HIO → HIO 3 + I 2 + H 2 O

Г)  KIO 3 + H 2 O 2 → O 2 + H 2 O + KI

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    I +5 → I -1

2)    I -1 → I 0

3)    I +1 → I 0

4)    I +1 → I +5

5)    I 0 → I +5

6)    O -1 → O 0

7)    S +4 → S +6

8)    Cl +5 → Cl 0

22. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хлора  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  Ba(ClO 3 ) 2

Б)  LiClO 4

В)  Ca(ClO) 2

Г)  Cl 2 O

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХЛОРА

1)    -1           5) +5

2)     0           6) +7

3)    +1

4)    +3

23. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления хрома в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  Cr(NO 3 ) 3

Б)  [Cr(NH 3 ) 6 ]Cl 3

В)  Cr(OH) 2

Г)  (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА

1)    +2           5) +7

2)    +3

3)    +4

4)    +6

24. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота  в нем.

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А)  NaNO 3

Б)  N 2 H 4

В)  NO 2

Г)  NH 4 Cl

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА

1)    -3           5) +3

2)    -2           6) +4

3)    -1           7) +5

4)    +2

25. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  PCl 3 + O 2 → POCl 3

Б)  Ca 3 (PO 4 ) 2 + C + SiO 2 → P 4 + CaSIO 3 + CO

В)  P 4 + H 2 SO 4 +KMnO 4 → KH 2 PO 4 + MnSO 4

Г)  P 4 + AgNO 3 + H 2 O → Ag + H 3 PO 4 + HNO 3

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ВОССТАНОВИТЕЛЯ
1)    P 0 → P +5

2)    P +5 →P 0

3)    P +3 → P +5

4)    Ag +1 → Ag 0

5)    C 0 → C +2

6)    Cu 0 → Cu +1

7)    Cl 0 → Cl -1

26. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HIO → HIO 3 + I 2 + H 2 O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА
А) HIO

Б)  HIO 3

В)  I 2

Г)  H 2 O

КОЭФФИЦИЕНТ

1)    1           5)  5

2)    2           6)  6

3)    3

4)    4

27. Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления окислителя.

СХЕМА  РЕАКЦИИ

А)  HNO 3 + S  → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

Б)  KNO 2 + Br 2 + H 2 O → KNO 3 + HBr

В)  NH 4 NO 2 → H 2 O + N 2

Г)  NO 2 + H 5 IO 6 → HNO 3 + HIO 3 + H 2 O

ИЗМЕНЕНИЕ  СО  ОКИСЛИТЕЛЯ
1)    N +3 → N 0

2)    N +3 →N +5

3)    I +7 → I +5

4)    N +4 → N +5

5)    O -2 → O 0

6)    Br 0 → Br -1

7)    N +5 → N +4

28. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции:      HNO 3 + S → H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O

ФОРМУЛА  ВЕЩЕСТВА

А) HNO 3

Б)  S

В)  H 2 SO 4

Г)  NO 2

КОЭФФИЦИЕНТ

1)    1           5)  5

2)    2           6)  6

3)    3           7)  7

4)    4           8)  8

HNO3, степень окисления азота и др элементов

Общие сведения об азотной кислоте и степени окисления в HNO3

При обычных условиях азотная кислота представляет собой бесцветную жидкость (плотность 1,52 г/см3), кипящую при 82,6oC, а при температуре (-41,6oC) затвердевающую в прозрачную кристаллическую массу. Брутто-формула – HNO3. Молярная масса – 93 г/моль. Строение молекулы азотной кислоты приведено на рис. 1.

Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. Является сильным электролитом, т.е. в водном растворе практически полностью диссоциирует на ионы. В ОВР проявляет себя в роли окислителя.

Рис. 1. Строение молекулы азотной кислоты с указанием валентных углов между связями и длин химических связей.

HNO3, степени окисления элементов в ней

Чтобы определить степени окисления элементов, входящих в состав азотной кислоты, сначала необходимо разобраться с тем, для каких элементов эта величина точно известна.

Степени окисления водорода и кислорода в составе неорганических кислот всегда равны (+1) и (-2) соответственно. Для нахождения степени окисления азота примем её значение за «х» и определим его при помощи уравнения электронейтральности:

(+1) + х + 3×(-2) = 0;

1 + х — 6 = 0;

x — 5 = 0;

x = +5.

Значит степень окисления азота в азотной кислоте равна (+5):

H+1N+5O-23.

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

Элементарная теория химических сил — Справочник химика 21


из «Квантовая механика»

Выяснение природы химической связи между атомами является одной из основных задач квантовой химии. На основании ряда экспериментальных данных было установлено, что во многих химических соединениях (соли и основания) составные части молекулы представляют собой совокупность положительных и отрицательных ионов, между которыми действуют электростатические силы притяжения. Если ввести эмпирически подбираемый объем иона, т. е. некоторое расстояние, начиная с которого притяжение между противоположно заряженными ионами переходит в отталкивание, то можно на основе классической теории (теория Косселя) объяснить некоторые особенности так называемой ионной, или гетерополярной, химической связи. Однако эта классическая теория использовала ряд представлений (электронное сродство, размеры ионов), которые не могли быть объяснены на основе классической теории. [c.629]
Анализ многочисленных экспериментальных данных о химических соединениях показал, что химические свойства атомов определяются конфигурацией внешних электронов атома. Все атомы инертных газов (Не, Аг, Ые, Кг,. ..), не вступающих в основном состоянии в химические соединения с другими атомами, имеют в этом состоянии полностью заполненные электронные оболочки. Внешние электронные слои в таких атомах (см. 77) соответствуют электронным коифигурация.м и ( р) . [c.629]
Образование ионов, постулируемое в теории Косселя, связано с перестройкой электронной оболочки атомов, вступающих в химическое соединение. Электрон (или несколько электронов) одного атома переходит к другому атому таким образом, чтобы образовались ионы, имеющие устойчивую электронную конфигурацию, близкую к структуре инертных газов. Такая перестройка осуществляется в том случае, когда она связана с выделением энергии при образовании молекулы. Атомы металлов обычно образуют положительные ионы, отдавая электроны атомам металлоидов. [c.629]
Ковалентные взаимодействия обладают свойством насыщения и пространственной направленности. Вследствие больших математических трудностей, возникающих при рассмотрении многоэлектронной задачи, в настоящее время еще не построена удовлетворительная количественная теория гомеополярной связи в сложных молекулах. Однако качественные особенности таких взаимодействий легко мол но объяснить на основе простых модельных представлений, базирующихся на распространении теории молекулы водорода на случай слол ных молекул, Рассмотрим такие закономерности на отдельных примерах. [c.630]
Система, состоящая из двух атомов гелия (в их основном состоянии), описывается координатной волновой функцией, которая является антисимметричной относительно перестановки пространственных координат электронов из одного атома в другой (переставляться без изменения суммарного спина каждого атома могут только электроны, которые имеют параллельные спины). Поэтому два атома гелия отталкивают друг друга. [c.631]
Такими же рассуждениями можно убедиться, что взаимодействие любой пары спаренных электронов атома с электронами другого атома всегда приводит к отталкиванию. В связи с этим атомы инертных газов, находясь в своих нормальных состояниях, не обнаруживают химической активности. [c.631]
электроны любого атома в каждом его квантовом состоянии можно разделить иа две группы валентные ( неспаренные ) электроны внешних электронных оболочек, занимающие координатные состояния по одному, и все остальные спаренные электроны, не участвующие в образовании ковалентной химической связи. Число внешних неспаренных электронов в данпом состоянии атома определяет его химическую валентность. Валентность атома зависит от его квантового состояния (см. ниже). [c.631]
Два электрона молекулы водорода, образующие ковалентную связь в синглетном спиновом состоянии, также являются спаренными электронами, поэтому их взаимодействие с электроном и ядром другого атома водорода приводит к отталкиванию. Таким образом, качественно можно объяснить свойство насыщения ковалентных химических связей между атомами. Можно образно сказать, что каждая ковалентная связь между атомами образуется при спаривании их валентных электронов. После спаривания электроны не могут образовывать новые химические ковалентные связи. Квантовая механика, следовательно, в некотором смысле оправдывает принятое в химии изображение молекул как совокупности атомов, соединенных локализованными валентными линиями. [c.631]
Можно убедиться, что направления, в которых наблюдаются максимальные вероятности пространственного распределения электронов в состояниях (131,1), образуют меладу собой прямые углы. Естественно, что направления химических связей, образуемых этими электронами, также образугот прямые углы, так как при сближении атомов в этих направлениях волновые функции перекрываются наиболее сильно. [c.632]
Опыт показывает, что молекула МНз действительно имеет пирамидальное строение, при этом углы между направлениями ЫН образуют 107° 18. Несколько большее значение угла, пА сравнению с теоретическим значением 90°, легко объяснить эффектом взаимного отталкивания атомов водорода, лежащих в основании пирамиды. [c.632]
Атомы кислорода и серы имеют соответственно электронные конфигурации (15) (25) (2р) и (15)2(25) (2р) (35) (3р) . Из четырех внешних электронов, находящихся в трех /7-состояниях, два обязательно спарены. [c.633]
Следовательно, эти атомы имеют по два валентных электрона, которые находятся в двух состояниях типа (131,1). Поэтому две валентности эти с атомов образуют между собой угол 90°. Опыт показывает, что в соединениях НгО и На5 валентные углы составляют соответственно. 104° 27 и 92° 12. [c.633]
Не всегда, однако, валентные состояния атома определяются так просто, как в рассмотренных выше случаях. При образовании химического соединения обычно происходит перестройка электронной оболочки атома, поэтому валентное состояние атома в химическом соединении отличается от состояния изолированного атома. Рассмотрим в качестве примера атом углерода. Изолированный атом углерода имеет конфигурацию (15) (25)2(2р) , которая соответствует двухвалентному атому. В химических соединениях углерод выступает как четырехвалентный атом. Таковы, например, соединения СН4, ССЦ, С(СИз)4 и многие другие. Четыре валентности, наблюдаемые в этих соединениях, совершенно эквивалентны и направлены от ат0ма углерода под углом 109° 28 друг к другу. [c.633]
Такие углы образуются между линиями, проведенными из центра к четырем вершинам тетраэдра, поэтому часто говорят, что валентные направления атома углерода образуют тетраэдрические углы между собой. [c.633]
Кристалл алмаза также представляет собой гигантскую молекулу, у которой каждый атом углерода соединен с четырьмя соседними атомами углерода ковалентными связями, образующими тетраэдрические углы между собой. [c.633]
Легко дать теоретическое объяснение такой валентности атома углерода, если учесть, что энергии 25- и 2р-состояний в атоме углерода мало отличаются друг от друга. [c.633]
Четыре тетраэдрические валентности наблюдаются и у атомов кремния, германия и олова, четыре внешних электрона которых в свободных атомах относятся соответственно к конфигурациям (rts)2(np)2 при п = 3, 4, 5. [c.634]
Плотность вероятности, определяемая функцией (131,3), имеет максимальное значение вдоль оси г для функции (131,4) плотность вероятности максимальна для угла 0 — 180°. Следовательно, две валентности атома бериллия направлены в противоположные стороны. В связи с этим, например, молекула ВеСЬ является линейной молекулой. [c.635]
Валентности, определяемые функциями (131,5), лежат в одной плоскости и составляют между собой углы 120 . [c.635]
при образовании химического соединения обычно происходит перестройка электронной оболочки свободного атома. Кроме указанной выше перестройки электронной конфигурации, возможна и более существенная перестройка электронной оболочки, когда электрон атома в молекуле смещается к одному или нескольким другим атомам молекулы, что приводит к образованию дополнительной ионной связи. Например, в некоторых соединениях (Nh5Br, Nh5 I и др.) атом азота выступает в виде положительного иона N . При переходе одного электрона атома азота к другим атомам молекулы образуется положительный ион азота с электронной конфигурацией (ls) (2s) (2р) , соответствующей четырехвалентному атому углерода, поэтому ион азота в состоянии удержать четыре атома водорода и образовавшийся отрицательный ион атома галоида. Хотя такая перестройка электронных оболочек требует энергии, эта энергия с избытком компенсируется энергией, выделяющейся при обра-. зовании связи атомов в молекуле. [c.635]

Вернуться к основной статье

валентность азота в nh5cl — video klip mp4 mp3

Video Axtar Ara Yukle Indir

Video


валентность азота в nh5cl — video klip mp4 mp3 yukle
Химия. Валентные возможности азота. Центр онлайн-обучения «Фоксфорд»

5:36

Получение азота разложением нитрита аммония

2:37

Валентность. Часть 1. Учимся определять валентность элементов по формулам.

18:53

РЕШЕНИЕ: Тип химической СВЯЗИ, разбор объяснение Nh5Cl Nh5Br Nh5I Nh5OH Nh5NO3 донорно-акцепторный

3:43

Элементы VA группы. Азот

38:02

ОГЭ химия задание 4

3:52

ОГЭ химия 2019 за 7 уроков. 2/7 (Валентность, степень окисления, типы химических связей)

16:49

Степень окисления +3 азот проявляет в каждом из двух веществ | ЕГЭ Химия | Руслан Булатов

2:04

Особенности строения и свойства молекулы азота. 11 класс.

23:04

Валентные возможности атома. Метод валентных связей (МВС).

18:20

Типы связи Nh5Cl (ионная, ковалентная и координатно-ковалентная)

3:06

8 класс. Степень окисления.

8:19

Video Axtar Yüklə
Anarim.Az

Sayt Rehberliyi ile Elaqe

Saytdan Istifade Qaydalari

Anarim. Az 2004-2022

Методическая разработка на тему «Теория и практика ЕГЭ по химии по теме «Фосфор и его соединения»

ФОСФОР И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ.

ü  Фосфор.

— Строение атома, валентности и степени окисления.

             3s1         3p3                       3d0

+15P  …         — валентность III

             3s1         3p3                       3d1

+15P* …         — валентность V

 

В отличие от азота, фосфор проявляет высшую валентность равную V, один s-электрон переходит на d-орбиталь.

 

 

Степени окисления фосфора в различных соединениях:

-3

0

+1

+3

+5

PH3

Фосфин

 

Na3P

фосфиды

P

H3PO2

Фосфорноватистая кислота

 

NaH2PO2

гипофосфиты

P2O3

Оксид фосфора (III)

 

H3PO3

Фосфористая кислота

 

Na2HPO3

Фосфиты

 

PCl3

Галогениды

P2O5

оксид фосфора (V)

 

H3PO4

ортофосфорная кислота

 

Na3PO4

Фосфаты

 

HPO3

метафосфорная кислота

 

PCl5

Галогениды

 

— Аллотропия.

 

Фосфор

 

Белый – P4

Красный

Черный

 

 

 

Ядовит, с чесночным запахом, воспламеняется при температуре 40°С, растворяется в сероуглероде CS2, хранят под водой.

Не ядовит, воспламеняется при температуре 240°С

Похож на графит

 

— Получение.

Фосфор получают из природных фосфоритов и апатитов, при сплавлении их с углем и песком без доступа воздуха.

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C  =t 3CaSiO3 + 5CO + 2P

 

Выделяющиеся пары фосфора конденсируют под водой, получается белый фосфор. При длительном нагревании белого фосфора без доступа воздуха, он постепенно желтеет и превращается в красный фосфор.

 

— Химические свойства.

 

 

 

 

 

 

 

 

P

Как восстановитель

С кислородом, серой и галогенами:

4P + 5O2 = 2P2O5

Горение фосфора в кислороде

Белый дым – это P2O5

 

4P + 3O2 = 2P2O3 – при недостатке кислорода

 

 

2P +  3Cl2 =t 2PCl3 — в недостатке хлора

2P + 5Cl=t  2PCl5

С иодом только так: 2P +  3I2 =t 2PI3

2P + 3S  =t P2S3

2P + 5S =t P2S5

 

C окислителями:

P  + 5HNO3(конц. )  = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O

3P + 5HNO3(разб.)   + 2H2O  = 3H3PO4 + 5NO↑

6P + 5KClO3 =  3P2O5 + 5KCl эта реакция происходит при трении спички о поверхность коробки, на которую нанесен красный фосфор.

Как окислитель

С металлами активными и средней активности:

3Na + P  =  Na3P

3Mg +2P  =  Mg3P2

С водородом фосфор НЕ реагирует.

 

Диспропор-ционирует

Со щелочами:

4P + 3NaOH + 3H2O  = 3NaH2PO2 + PH3↑- получается гипофосфит и фосфин

 

8P + 3Ca(OH)2  + 6H2O  =  3Ca(H2PO2)2 + 2PH3

 

 

Ответьте на вопросы и выполните задания:

1.       Какую валентность фосфор проявляет в простом веществе?

2.      Какие простые вещества образует элемент фосфор?

3.      Какая модификация фосфора состоит из четырехатомных молекул?

4.      Какие степени окисления способен проявить фосфор в соединениях?

5.      Выберите вещества, с которыми реагирует фосфор:

Ag, H2, O2, KOH, F2, HNO3

6.      Докончите уравнения реакций:

P + Br=t                                                 P + KOH + H2O =

P + O2 =                                                   P  + HNO3(конц.)  =

P + O2(недост) =                                          P + HNO3(разб.) + H2O  =

Ca + P  =                                                 P + H2SO4(конц.)  =

 

 

ü  Фосфиды. Галогениды фосфора.

 

Фосфиды и галогениды фосфора подвергаются гидролизу. Продукты, образующиеся в данных реакциях, зависят от степеней окисления элементов, образующих эти вещества. Степени окисления элементов в этом случае не меняются:

Ca3P2-3  +  6H2O = 3Са(ОН)2 + 2P-3H3

Mg3P2  + 6HCl =  3MgCl2 + 2PH3↑ — с кислотой

P+5Cl5 + 4H2O  =  H3P+5O4 + 5HCl

PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O – со щелочью

ü  Фосфин.

Фосфин – бесцветный газ, с запахом тухлой рыбы, ядовит.

 

Фосфин, подобно аммиаку, образует ион фосфония PH4+ и проявляет основные свойства, но во много раз слабее него. Реагирует с сильными безводными кислотами:

PH3 + HCl(г) = PH4Cl

 

На воздухе фосфин самовоспламеняется:

PH3 + 2O2  =  H3PO4,  в зависимости от условий может получиться и так:

2PH3 + 4O2 =  P2O5 + 3H2O

Фосфин является восстановителем.

PH+ 3H2SO4  =  H3PO4 + 3SO2 + 3H2O

PH3 + 8HNO3 = H3PO4+ NO2 + 4H2O

PH3 + 8KMnO4 + 11KOH = K3PO4 + 8K2MnO4 + 7H2O

3PH3 + 4K2Cr2O7 + 16H2SO4= 4Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3H3PO4 + 16H2O

 

Ответьте на вопросы и выполните задания:

7.      Какой вид химической связи и тип строения вещества характерен для фосфина?

8.      В чем схожесть фосфина с аммиаком?

9.      У какого вещества основные свойства сильнее, аммиака, или фосфина?

10.  Выберите вещества, с которыми реагирует фосфин:

Са(ОН)2, HCl, K3PO4, HNO3, O2, K2Cr2O7

11.   Докончите уравнения  реакций:

Mg3P+  H2O =                                          PH3 + HI(г) =

Na3P + HCl =                                             PH3 + HNO3 =

PBr5 + NaOH =                                          PH+ H2SO4  =  

PBr5 + H2O  =                                            PH3 + O2  = 

 

 

 

 

ü  Оксиды фосфора обладают кислотными свойствами.

P2O3

P2O5

Реагирует с водой и щелочами.

Р2О3 + 3Н2О  =  2Н3РО3

2О3 + 6Н2О  =t  РН3  + 3Н3РО4

Р2О3 + 4KOH  =  2K2HРО3 + H2O

 

Характерны все свойства кислотных оксидов.

— с водой:

P2O5 + 3H2O  =t  2H3PO4с избытком горячей воды.

В недостатке воды получается пирофосфорная кислота: P2O5 + 3H2O  =t  2H4P2O7

P2O5 + H2O  =  HPO3 с холодной водой

— со щелочами:

P2O5  +  6KOH  =  2K3PO4 + 3H2O

P2O5 + 4KOH  = 2K2HPO4 + H2O

P2O5 + 2KOH + H2O  = 2KH2PO4в зависимости от соотношения реагентов

-с основными оксидами:

3СaO +  P2O5   =  Сa3(PO4)2

Самовоспламеняется  на воздухе.

P2O3 + 5O2 = 2P2O5

 

Обладает сильными водоотнимающими свойствами, используется как осушитель и для дегидратации:

P2O5 + 2HNO3  =  2HPO3 + N2O5

P2O5 + H2SO4   =  2HPO3 + SO3

 

Ответьте на вопросы и выполните задания:

12.   Какой из оксидов фосфора устойчивый?

13.  Какой из оксидов фосфора может быть как окислителем так и восстановителем?

14.  Почему оксид фосфора (V) используется для осушения веществ?

15.  Выберите вещества, с которыми реагирует оксид фосфора (V):

Са(ОН)2, HCl,  HNO3, O2, K2Cr2O7

16.  Докончите уравнения  реакций:

Na2O +  P2O5   =                                                 NaOH + P2O5  =

ü  Ортофосфорная кислота.

Фосфор образует несколько кислот:

H3PO4

Ортофосфорная

PO43-

Ортофосфат

HPO42-

Гидроорто-фосфат

H2PO4

Дигидроорто-фосфат

H4P2O7

Пирофосфорная

P2O74-

Пирофосфат

HPO3

Метафосфорная

PO3

Метафосфат

H3PO3

Фосфористая

HPO32-

Фосфит

H3PO2

Фосфорноватистая

H2PO2

Гипофосфит

 

трехосновная                    двухосновная                        одноосновная

Получение в промышленности.

Обработка природных фосфатов концентрированной серной кислотой:

Ca3(PO4)2(тв) + 3H2SO4(конц)  =  2H3PO4 + 3CaSO4

— физические свойства.

Фосфорная кислота — бесцветное, гигроскопичное твердое вещество, хорошо растворимое в воде.

 

 

— Химические свойства.

Ортофосфорная кислота – кислота средней силы. Диссоциирует ступенчато:

H3PO4 ⇄ H+ + H2PO4

H2PO4 ⇄ H+ + HPO42– по второй и третьей ступени как слабый электролит

 HPO42–⇄ H+ + PO43–

Проявляет общие свойства кислот.

-Реагирует с металлами до Н:

6Li + 2H3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3H2

3Сa +  2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 3H2

3Zn +  2H3PO4 =t Zn3(PO4)2↓ + 3H2↑ — при нагревании.

Со многими металлами H3PO4 не реагирует из-за образования плотной фосфатной пленки:

2Fe +2H3PO4  2FePO4↓+ 3H2↑ — реакция как начинается, так сразу же и прекращается.

Это свойство используется для очистки ржавчины и фосфатирования изделий из железа.

 

-Реагирует с основными оксидами и  амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами, аммиаком:

2H3PO4 + 3СaO  = Ca3(PO4)2 + 3H2O

H3PO4 + 3NaОН  =  Na3РО4 + 3H2O

H3PO4 + NaОН  =  NaH2РО4 + H2O – могут образоваться и кислые соли

H3PO4 + 2NaОН  = Na2НРО4 + 2H2O

Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2Н2О

 

— Вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др. ):

3PO4 + 3Na2CO3  =  2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O

Ответьте на вопросы и выполните задания:

17.  При каких условиях из P2O5 получается ортофосфорная кислота?

18.  Почему ортофосфорная кислота не реагирует со многими металлами, находящимися в ряду активности до водорода?

19.  Выберите вещества, с которыми реагирует фосфорная кислота:

Са(ОН)2, HCl,  NaH2РО4, O2, Na3РО4, Na2НРО4, NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2, СaCO3

20.   Докончите уравнения  осуществимых реакций:

Mg + H3PO4 =                                                     Ca(OH)2 + H3PO4 =

Na + H3PO4 =                                                      H3PO4 + MgO  =

Cu +  H3PO4 =                                                     Н3PO4 + Na2CO3  = 

H3PO4 + Na3РО4 =                                              H3PO4 + NaОН  = 

H3PO4 + NaH2РО4 =                                            H3PO4 + Na2HРО4 =                                               

 

 

ü  Соли ортофосфорной кислоты.

Большинство фосфатов нерастворимы в воде, растворимы лишь фосфаты щелочных металлов и аммония. Хорошо растворимы дигидрофосфаты.

Например, Ca3(PO4)2 – фосфорит нерастворим в воде, как удобрение медленно усваивается растениями; CaHPO4 – преципитат малорастворимый в воде; Ca(H2PO4)2 – суперфосфат растворимый в воде, хорошо усваивается растениями.

Реакции с щелочами, кислотами, кислотными оксидами и  другими солями:

Ca3(PO4)2  +  4H3PO4  =  3Ca(H2PO4)2;       –     двойной суперфосфат

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4  =  Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4;       простой суперфосфат (Ca(H2PO4)2+2CaSO4)

3Ca(H2PO4)2 + 12NaOH  =  Ca3(PO4)2↓ + 4Na3PO4 + 12H2O

Ca3(PO4)2 + 3SiO2  =t 3CaSiO3 + P2O5

6LiNO3 + 2K3PO4 = 2Li3PO4↓ + 3KNO3

 

Кислые и средние соли фосфорной кислоты могут взаимно превращаться друг в друга при добавлении щелочи или кислоты:

NaH2PO4 +  2NaOH =  Na3PO4 + 2H2O

Na2HPO4 + H3PO4  =  2NaH2PO4

Качественная реакция на фосфаты – реакция с нитратом серебра (I). При этом выпадает желтый осадок Ag3PO4 не растворимый в аммиачной воде, но растворимый в азотной кислоте.

Na3PO4 + 3AgNO3   =  Ag3PO4 + 3NaNO3

 

 

ü  Применение фосфора и его соединений.

 

P — в производстве спичек;

P2O5как осушитель и для дегидратации;

H3PO4 – производство минеральных удобрений, преобразователь ржавчины, фосфатирование железных изделий, добавка к напиткам;

Ca3(PO4)2 – производство фосфорной кислоты, минеральных удобрений, фосфора;

Na3PO4 – умягчитель воды.

 

Выполните задания:

21.   Выберите вещества, с которыми реагирует фосфат калия:

СО2, HNO3,  NaH2РО4, O2, Na3РО4, Na2НРО4, NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2, СaCO3

22.  Докончите уравнения  осуществимых реакций:

Mg + H3PO4 =                                                     Ca(OH)2 + H3PO4 =

Na + H3PO4 =                                                      H3PO4 + MgO  =

Cu +  H3PO4 =                                                     Н3PO4 + Na2CO3  = 

H3PO4 + Na3РО4 =                                              H3PO4 + NaОН  = 

H3PO4 + NaH2РО4 =                                            H3PO4 + Na2HРО4 =                                               

 

23.   Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать:

 

ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) HNO3

1) H2SO4, H2, Hg

Б) S

2) Hg, NaOH, P2O3

В) Ca3(PO4)2 

3) HCl, AgNO3, O2

Г) P2O5

4) K2CO3, Mg, CO2

 

5) HCl, H2SO4, SiO2

 

6) NaOH, CaO, H2O

 

 

24.   Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать:

 

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) NaNO3

1) HNO3, H2, Au

Б) I2

2) H2SO4 , S, C

В) PH3

3) Na, Al, Cu2O

Г) H3PO4

4) K, KHCO3, Fe3O4

 

5)Na, H2, NaOH

 

6) O2, HI, HCl

 

25.   Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать:

 

ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТЫ

А) HCl

1) Na3PO4, H2SO4, NaOH

Б) P

2) Ca, Ca(OH)2, CuO

В) NH4Br

3) Mg, HNO3, O2

Г) NaH2РО4

4) KOH, Cl2, AgNO3

 

5) H2SO4, AgNO3, Fe(OH)3

 

6) H2O, H2, NaBr(рр)

 

 

26.   Установите соответствие между формулой вещества и реагентами, с каждым

из которых это вещество может взаимодействовать:

 

ВЕЩЕСТВА

РЕАГЕНТЫ

А) NaOH

1) HNO3, H2, Au

Б) KBr

2) CuCl2, S, Br2

В) Cа3P2

3) H2SO4, AgNO3, Cl2

Г) K3PO4

4) AgNO3, H2SO4,LiCl2

 

5) H2O, H2, NaOH

 

6) H2O, H2SO4, HCl

 

 

27.   В заданной схеме превращений

Ca3(PO4)2  →X ―Y→ Mg3P2

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид магния

2) оксид магния

3) магний

4) фосфор

5) фосфат натрия

 

28.  В заданной схеме превращений

Ca3(PO4)2  →X ―Y→ СaHPO4

веществами X и Y являются соответственно:

1) хлорид кальция

2) фосфат натрия

3) гидроксид кальция

4) фосфорная кислота

5) фосфат калия

 

29.  В заданной схеме превращений

P  ―XMg3P2H2O→ Y

веществами X и Y являются соответственно:

1) оксид фосфора (V)

2) фосфорная кислота

3) фосфат магния

4) фосфин

5) магний

 

30.  В заданной схеме превращений

H3РO4  ―XК2HPO4Y→KH2PO4

веществами X и Y являются соответственно:

1) KHSO4

2) H3РO4

3) KNO3

4) K2SO4

5) KOH

 

 

31.   Установите соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca + H3РO4

1) Ca(H2PO4)2

Б) Ca(OH)2 + H3РO4

2) Ca3(PO4)2+ PH3 + H2O

В) Ca3(PO4)2  + H3РO4

3) Ca3(PO4)2  + H2

Г) CaHPO4  + H3РO4   

4) CaHPO4 + H2O

 

5) Ca(H2PO4)2 + H2O

 

6) Ca(OH)2 + P2O5

 

32.   Установите соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Ca3(PO4)2  + C

1) Ca(H2PO4)2 + CaSO4

Б) Ca3(PO4)2  + C + SiO2

2) CaSiO3  + P2O5

В) Ca3(PO4)2 + H2SO4

3) CaSiO3  + P2O5 + CO

Г) Ca3(PO4)2    + SiO2 

4) CaHPO4 + H2O

 

5) CaSiO3 + CO + P

 

6) Ca3P2 + CO

 

33.   Установите соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) P  + Cl2(избыток)

1) NaH2РO4

Б) P  + Cl2(недостаток)

2) NaH2РO2 + PH3

В) P  + NaOH(раствор)

3) NaH2РO4 + PH3

Г) Na3PO4   + 2H3РO4(избыток)

4) PCl3

 

5) Na2HРO4

 

6) PCl5

34.   Установите соответствие между исходными веществами, вступающими

в реакцию, и продуктами этой реакции:

 

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

 

ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) Na3P  +  H2O

1) NaCl + Na3PO4  + H2O

Б) Na3P + HCl

2) NаОН + P

В) PCl5 + H2

3) NaH+ PCl3

Г) PCl5 + NaOH

4) NаОН + PH3

 

5) NaCl + PH3

 

6) H3PO4 + HCl

35.   Установите соответствие между формулами веществ и реагентом, с помощью

которого их можно различить:

 

ВЕЩЕСТВА

 

РЕАГЕНТ

А) K3PO4  и  KNO3

1) AgNO3

Б) HCl  и HBr

2) Na2CO3

В) KCl  и  K3PO4

3) NaOH

Г) H3POи  K3PO4

4) NaNO3

 

5) NaCl

 

 

36.   Установите соответствие между веществом и его применением:

 

ВЕЩЕСТВО

ПРИМЕНЕНИЕ

Фосфорная  кислота

Электролит в аккумуляторах

Фосфор

Удобрение

Дигидрофосфат кальция

Производстве спичек

 

Преобразователь ржавчины

 

 

ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ:

 

5

O2, KOH, F2, HNO3

28

43

10

 HCl, HNO3, O2, K2Cr2O7

29

54

15

Са(ОН)2, HNO3

30

52

19

Са(ОН)2, Na3РО4, Na2НРО4, NaOH, Na2S, Ca3(PO4)2, СaCO3

31

3411

21

HNO3,  NaH2РО4,  

32

6512

23

2156

33

6421

24

2563

34

4561

25

2345

35

1112

26

2364

36

432

27

43

 

 

 

 

ПРАЙМ PubMed | Журнальные статьи nh5br из PubMed

Известно, что тетрацианохинодиметан (TCNQ) реагирует с различными аминами с образованием замещенных производных TCNQ с замечательными оптическими и нелинейно-оптическими характеристиками. Выбор амина играет решающую роль в определении свойств молекулярного материала. Особенно недостаточны моно/дизамещенные TCNQ, обладающие более сильной флуоресценцией в растворах, чем в твердых веществах. Кроме того, распознавание катионов в твердых производных TCNQ еще не определено.В этой статье мы представляем усиление флуоресценции в растворе и эксклюзивное распознавание иона K+ в твердом состоянии, достигнутое за счет выбора 4-(4-аминофенил)морфолин-3-она (APM), имеющего значительное π-сопряжение и карбонил (C=O ) функциональность, особенно в ринге. TCNQ при взаимодействии с APM в одностадийной реакции приводил к двум четко определенным различным соединениям, а именно, 7,7-бис(4-(4-аминофенил)морфолин-3-оно)дицианохинодиметану (BAPMDQ [1], желтый) и 7,7,8-(4-(4-аминофенил)морфолин-3-оно)трицианохинодиметан (APMTQ [2], красный), с повышенной интенсивностью флуоресценции в растворах, чем в твердых веществах.Исследование кристаллической структуры выявило обширные взаимодействия C-H-π и сильную водородную связь в [1], тогда как взаимодействия от умеренных до слабых в [2]. Удивительно, но простое механическое измельчение при приготовлении таблеток KBr с помощью [1, 2] инициировало распознавание неидентифицированного катиона с глубоким изменением цвета (примерно через 1 мин), обнаруживаемым невооруженным глазом, сопровождающимся резким усилением флуоресценции, предполагаемым из-за присутствия карбонильная функциональность, нековалентные межмолекулярные взаимодействия и молекулярные ансамбли в твердых телах [1, 2].Распознавание катионов отмечено и с различными другими солями (KCl, KI, KSCN, Nh5Cl, Nh5Br и др.). В настоящее время механизм распознавания иона К+ в [1, 2] продемонстрирован сильным электростатическим взаимодействием иона К+ с СО и одновременно катион-π-взаимодействием К+ с фенильным кольцом АРМ, подтвержденным экспериментальными и расчетными исследованиями. Вычислительный анализ также показал, что между ионом K+ и фенильным кольцом (APM) происходило сильное взаимодействие катион-π в [2], чем в [1] (связывание ΔG рассчитано как ~16.3 и ~25,2 ккал моль-1 для [1] и [2] соответственно), обеспечивая дополнительную свободную энергию связи. Таким образом, к узнаванию приводят как электростатические, так и катион-π-взаимодействия. Сканирующая электронная микроскопия капельных пленок показала микрокристаллические «розы» в [1] и микро/нано «агрегаты» в [2]. Оптическая ширина запрещенной зоны (∼3,565 эВ) указывала [1, 2] на широкозонные материалы. Текущее исследование демонстрирует захватывающие новые продукты, полученные с помощью реакции в одном реакторе, что приводит к контрастным оптическим свойствам в растворах и способности распознавать катионы исключительно в твердом состоянии.

Глава 4 – Ионная связь

Введение

Атомы могут приобретать или терять валентные электроны, превращаясь в ионы. Ионы могут быть одноатомными, например Ca 2+ и Cl 1–, или многоатомными, например NH 4 1+ и CO 3 2– . Ионная связь представляет собой электростатическую (кулоновскую) силу притяжения между двумя противоположно заряженными ионами. Ионы и то, как они связываются, являются темой этой главы.

4.1 Ионная связь

Введение

Ионные связи представляют собой электростатическое притяжение противоположно заряженных ионов. Катион обычно представляет собой металл, а анион обычно представляет собой неметалл.

4.1-1. Введение в склеивание видео

  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, выбрав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.
  • Просмотрите видео в текстовом формате, прокрутив вниз.
  • Перейти к упражнениям по этой теме.

4.1-2. Ионная связь

Ионная связь – это кулоновское притяжение двух противоположно заряженных ионов.

Соединения между металлами и неметаллами являются ионными.

Незаполненные валентные орбитали неметаллов испытывают большие эффективные ядерные заряды, поэтому они имеют низкую энергию, что делает неметаллы, такие как хлор, сильно электроотрицательными. Валентные электроны металлов, лежащих в левой части таблицы Менделеева, испытывают очень малые эффективные заряды ядер, поэтому им свойственны низкие энергии ионизации. Поэтому металлы, такие как натрий, легко теряют свой валентный электрон. Когда натрий связывается с хлором, высокоэнергетический валентный электрон натрия переносится на низкоэнергетическую незаполненную орбиталь хлора.Потеря электрона натрием дает ион натрия с плюсом, в то время как приобретение электрона хлором дает ион хлора с минус один. Образовавшиеся ионы противоположного заряда снижают свою энергию, приближаясь друг к другу. Взаимодействие между двумя взаимодействующими ионами называется ионной связью, а NaCl является ионным соединением. Будем считать, что все соединения между металлами и неметаллами являются ионными. Однако помните, что поздние металлы (те, что лежат справа от периодической таблицы) довольно электроотрицательны, поэтому они не так легко отдают свои валентные электроны, а их соединения не очень ионные.

4.1-3. Ионная структура

Ионные соединения представляют собой массивы отдельных ионов без идентифицируемых молекул.

Каждый ион в кристалле поваренной соли окружен шестью одинаковыми ионами противоположного заряда, и все расстояния Na—Cl одинаковы. Следовательно, нет пар ионов, которые можно было бы идентифицировать как молекулы NaCl.
  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, выбрав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.

4.1-4. Ионные соединения против ковалентных соединений

Соединения неметаллов ковалентны.

Ковалентные соединения представляют собой массивы отдельных молекул, т. е. являются молекулярными.

Хотя ковалентная связь является темой следующих двух глав, здесь дано краткое введение, чтобы мы могли сравнить два разных типа соединений в этой главе. Ковалентные соединения содержат только неметаллы, поэтому электроотрицательность атомов одинакова. Ни один из атомов в ковалентной связи не имеет электрона с очень высокой энергией, который легко передается, поэтому атомы скорее разделяют, чем передают связывающие электроны. Ковалентные связи включают перекрытие атомных орбиталей, поэтому они очень направленны, в то время как ионные связи представляют собой просто электростатические взаимодействия между сферическими ионами без какой-либо направленности.В то время как расстояния между соседними ионами Na 1+ и Cl 1– в кристалле NaCl одинаковы, между атомами O и H наблюдаются два различных расстояния в кристалле льда. Существование двух различных расстояний во льду позволяет нам идентифицировать отдельные молекулы воды как атом кислорода и два ближайших к нему атома водорода. Тогда большее расстояние будет между атомом кислорода одной молекулы и атомом водорода соседней молекулы воды в кристалле.Таким образом, лед состоит из отдельных молекул воды, взаимодействующих с образованием твердого вещества, а поваренная соль состоит из ионов Na 1+ и Cl 1– без молекул NaCl.

4.1-5. Ионные или ковалентные упражнения

Упражнение 4.1:

Укажите, является ли каждое из следующих соединений ионным или ковалентным.

4.2 Именование ионов и предсказание их заряда

Введение

Большинство ионных соединений образуются между катионом металла и анионом неметалла.В этом разделе мы исследуем электроны, потерянные металлом, и орбитали, заполненные неметаллом. Как только мы узнаем, какие электроны потеряны, а какие орбитали заполнены, мы можем предсказать вероятные заряды ионов и записать их электронные конфигурации.
Предпосылки
Цели
  • Предскажите катион, который может принять металл, и запишите его электронную конфигурацию.
  • Предскажите заряд аниона, который, вероятно, примет неметалл, и напишите его электронную конфигурацию.
  • Определить заселенность орбиты иона, зная заряд иона и заселенность его атома.

4.2-1. Катионы металлов

Катионы образуются в результате потери валентных электронов, причем первыми теряются те, у которых наибольшее квантовое число n . Следовательно, переходные металлы первого ряда теряют свои 4s-электроны раньше, чем теряют какие-либо 3d-электроны.

Металлы характеризуются низкими энергиями ионизации, поэтому они теряют электроны, превращаясь в катионы, а заряд катиона определяется количеством потерянных электронов. Хотя все электроны в атоме могут быть удалены, энергия ионизации каждой последующей ионизации увеличивается (3. 5 Энергия ионизации). В результате в химических процессах может быть удалено не более трех электронов. Кроме того, остовные электроны очень прочно связаны и никогда не удаляются в химических процессах.Таким образом, теряются только валентные электроны. В то время как некоторые металлы теряют все свои валентные электроны, другие теряют только некоторые из них. Следующие правила помогают определить, какие электроны теряются в химических процессах:
  • Одноатомные катионы с зарядом больше +3 не образуются.
  • Первыми теряются электроны с самой внешней оболочки (наибольшее квантовое число n ). Это важно при определении катионов, образованных переходными металлами.
  • Внутри оболочки первыми теряются электроны из подоболочки с наибольшим квантовым числом l . Это важно для более тяжелых металлов групп 3, 4 и 5.
Группа 1A и 2A Металлы Группа 3A Металлы
Теряют свои валентные электроны с образованием ионов +1 и +2 соответственно. Теряют все свои валентные электроны, образуя +3 иона.Tl образует ионы +3 и +1, но не ион +2. Причина в том, что более тяжелые элементы главной группы могут терять только часть своей валентной оболочки. Tl is 6s 2 6p 1 . Оба валентных подуровня находятся на одном уровне, поэтому тот, у которого наибольшее квантовое число l , опустошается первым. Таким образом, Tl может потерять 6p, а не 6s, с образованием иона +1, но он не может потерять 6s, а не 6p, с образованием иона +2.
Металлы группы 4А Переходные металлы
+4 одноатомных ионов не существует, поэтому металлы группы 4А не могут потерять все свои валентные электроны.Однако более тяжелые металлы в группе (Sn и Pb) могут терять электроны на подуровне с наибольшим квантовым числом l , самом внешнем p-подуровне, с образованием ионов +2. Теряют электроны на уровне с наибольшим квантовым числом n . Таким образом, большинство переходных элементов теряют свои внешние s-электроны с образованием ионов +2. Скандий является исключением, поскольку он теряет все три валентных электрона с образованием Sc 3+ (без иона +2). Серебро образует только ион +1, а медь образует ионы +2 и +1.Кроме того, некоторые переходные металлы образуют ион +3 в дополнение к иону +2.

Таблица 4.1: Катионы, образованные металлами

4.2-2. Анионы неметаллов

Неметаллы образуют анионы, приобретая количество электронов, необходимое для заполнения их валентной оболочки (самые внешние s- и p-подуровни).

Неметаллы электроотрицательны, поэтому они имеют тенденцию приобретать электроны, чтобы стать анионами.Количество полученных электронов равно количеству, необходимому для заполнения их валентной оболочки. Заполненная валентная оболочка всех неметаллов, кроме водорода, содержит восемь электронов (два s- и шесть p-электронов). Таким образом,

заряд аниона = номер группы − восемь

Результирующая электронная конфигурация такая же, как у следующего благородного газа, т. е. анионы изоэлектронны со следующим благородным газом. Каждый последующий электрон добавить труднее из-за кулоновского отталкивания между зарядом электрона и зарядом аниона.Действительно, присоединение четвертого электрона к аниону -3 настолько затруднено, что ионы -4 не образуются в химических процессах.
–1 ионы –2 иона –3 иона Одноатомных анионов с зарядом –4 не существует, поэтому неметаллы группы 4А не образуют анионов.

Таблица 4.2: Анионы, образованные неметаллами

4.

2 для [He] 2s 2 2p 2 .)

4.2-4. Упражнение

«Заселенность ионов на орбите» Упражнение 4.3:

Вещества могут приобретать и/или терять электроны, и нам часто придется рассматривать диаграммы орбитальной энергии образующихся частиц. Рассмотрим следующий пример, в котором вы должны определить, какие ионы вещества X (показаны коричневым фоном) представлены на рисунках a–d.

    Рисунок а
  • Х 4– Пересчитайте количество дополнительных электронов.Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона.
  • Х 3– Этот вид имеет на три электрона больше, чем соединение, поэтому это ион -3. Пересчитайте количество дополнительных электронов. Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона. Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 1– Пересчитайте количество дополнительных электронов.Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона.
  • Х 1+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 2+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 3+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т.е.д., он должен иметь отрицательный заряд.
    Рисунок б
  • Х 4– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд.
  • Х 3– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд.
  • Х 1– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т.е.д., он должен иметь положительный заряд.
  • Х 1+ Этот вид содержит на один электрон меньше, чем соединение, поэтому это ион +1. Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд. Пересчитайте количество потерянных электронов. Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.
  • Х 2+ Пересчитайте количество потерянных электронов.Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.
  • Х 3+ Пересчитайте количество потерянных электронов. Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.
    Рисунок с
  • Х 4– Пересчитайте количество дополнительных электронов. Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона.
  • Х 3– Пересчитайте количество дополнительных электронов.Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона.
  • Х 1– Этот вид имеет на один электрон больше, чем соединение, поэтому это ион -1. Пересчитайте количество дополнительных электронов. Помните, что нейтральный атом имеет три валентных электрона. Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 1+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т.е.д., он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 2+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
  • Х 3+ Этот вид содержит больше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть анионом, т. Е. Он должен иметь отрицательный заряд.
    Рисунок г
  • Х 4– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т.е.д., он должен иметь положительный заряд.
  • Х 3– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд.
  • Х 1– Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд.
  • Х 1+ Пересчитайте количество потерянных электронов.Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.
  • Х 2+ Пересчитайте количество потерянных электронов. Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.
  • Х 3+ Этот вид содержит на три электрона меньше, чем соединение, поэтому это ион +3. Пересчитайте количество потерянных электронов. Напомним, что нейтральное соединение имеет три валентных электрона.Этот вид имеет меньше электронов, чем соединение, поэтому он должен быть катионом, т. Е. Он должен иметь положительный заряд.

4.3 Ионный и атомный размер

Введение

В предыдущей главе мы видели, что размер атома зависит от размера его крайних орбиталей, и ионы образуются, когда электроны покидают эти орбитали или входят в них. Следовательно, размеры ионов отличаются от размеров атомов. В этом разделе мы сравниваем размеры атомов, анионов и катионов.
Предпосылки
Цели
  • Объясните, почему катионы меньше своих атомов, а анионы больше.
  • Предсказать относительные размеры серии ионов.

4.3-1. Относительный размер иона

Катионы меньше своих атомов, но анионы больше своих атомов.

4.3-2. Упражнение на ионный размер

4.4 Степени окисления

Введение

Подсчет электронов (отслеживание того, где электроны находятся в соединении) является ценным подспорьем в предсказании формул соединений, уравновешивании некоторых типов химических уравнений, предсказании свойств и даже предсказании реакционных центров. В этом уроке мы вводим метод степени окисления для подсчета электронов. Затем мы покажем, как определить степени окисления атома в молекуле или ионе и как использовать степени окисления для предсказания формул.
Предпосылки
Цели
  • Дайте определение термину «степень окисления».
  • Объясните, как заряд вещества (соединения или иона) связан со степенью окисления его атомов.
  • Определите степени окисления атомов в ионе или молекуле.
  • Предсказать химические формулы бинарных соединений.

4.4-1. Видео о степенях окисления по химическим формулам

  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, выбрав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.

4.4-2. Определение степени окисления

Степень окисления атома в соединении — это заряд, который он имел бы, если бы его связи были ионными.

Степень окисления атома в соединении — это заряд, который атом имел бы, если бы его связи были ионными. Однако он используется для учета электронов во всех соединениях, независимо от типа связи. Степени окисления получаются путем отнесения всех связывающих электронов к более электроотрицательному атому в каждой связи. Таким образом, мы можем заключить, что степень окисления атома равна
  • отрицательно, если это более электроотрицательный атом, и
  • положительно, если это менее электроотрицательный атом.

4.4-3. Степени окисления водорода и хлора

Наиболее распространенной степенью окисления Cl является -1, потому что большинство его связей связано с менее электроотрицательными элементами.

Cl имеет нулевую степень окисления, когда связан с самим собой, и может иметь положительную степень окисления, когда связан с O или F.

Как показано на рисунке 4.4, валентные орбитали водорода лежат между валентными орбиталями металлов и неметаллов. Таким образом, электроны в связи металл-водород относятся к водороду, поэтому он принимает степень окисления -1. Однако в связи неметалл-водород электроны присваиваются неметаллу с более низкой энергией, а водород принимает степень окисления +1. В связи H–H H 2 обе орбитали имеют одинаковую энергию, поэтому электроны должны быть общими, чтобы дать каждому H степень окисления 0. Валентные орбитали хлора лежат ниже орбиталей всех других элементов, кроме кислорода и фтора.Следовательно, хлор принимает степень окисления -1, когда он связан с большинством элементов. Подобно водороду, он имеет нулевую степень окисления, когда связан сам с собой в Cl 2 . Однако он может принимать положительные степени окисления при связывании с O или F. В его бинарных соединениях OCl 2 и FCl предполагается, что он теряет неспаренный электрон, чтобы принять степень окисления +1, но если он связан с более чем один F или O, соответствующее количество электронных пар также присваивается O или F, поэтому Cl может затем принимать степени окисления +3, +5 и +7.См. Таблицу 4.3 для некоторых примеров.
Состояние быка Cl Примеры
–1 CCl 4 O, NCl 3 , KCl
0 Класс 2
+1 ClF, Cl 2 O, ClO 1–
+3 ClF 3 , ClO 2 1–
+5 ClO 3 1–
+7 ClO 4 1–

Таблица 4. 3

4.4-4. Сумма степеней окисления

Степени окисления всех атомов в химическом веществе должны суммироваться с зарядом вещества.

Степени окисления атомов в молекуле или ионе представляют собой заряд, который они имели бы, если бы все связи были ионными. Как следствие,
  • степени окисления всех атомов в ионе должны суммироваться с зарядом иона, и
  • степени окисления всех атомов в молекуле должны в сумме равняться нулю.
Пример:
Например, давайте определим заряд карбонат-иона (CO 3 x ), учитывая, что степени окисления C и O равны +4 и -2 соответственно. Заряд иона равен сумме степеней окисления, поэтому мы пишем

заряд = (1C)(+4/C) + (3O)(-2/O) = 4 — 6 = -2

Карбонат-ион представляет собой ион CO 3 2–.

4.4-5. Руководство по состоянию окисления

Степень окисления атома находится между номером его группы и номером его группы минус восемь.

Максимальная степень окисления атома равна количеству электронов, которые могут быть потеряны из его валентной оболочки, что равно номеру его группы. Самая низкая степень окисления, которой может достичь атом, равна минус количеству электронов, необходимых для заполнения его валентной оболочки, что составляет -(8 — номер группы).

+(номер группы) ≥ Степень окисления ≥ -(8 — номер группы)

Чем более электроотрицательный элемент, тем больше вероятность того, что он будет находиться в самой низкой (наиболее отрицательной) степени окисления, а чем ниже его энергия ионизации, тем больше вероятность того, что он будет находиться в самой высокой степени окисления. Валентные орбитали металлов обладают высокой энергией, поэтому они редко принимают электроны для получения отрицательных степеней окисления. Таким образом, в соединениях с неметаллами металл всегда находится в положительной степени окисления.
  • Металлы групп 1А, 2А и 3А обычно находятся в самых высоких степенях окисления (+1, +2 и +3) при связывании с неметаллами.
  • Переходные элементы имеют тенденцию принимать степени окисления +2 и +3, но в большинстве их соединений Ag равен +1, а Cu +1 или +2. Некоторые переходные элементы могут достигать степени окисления, равной их номеру группы, когда они окружены сильно электроотрицательными атомами (обычно кислородом).Например, ванадий +5 в VO 4 3–, хром +6 в CrO 4 2–, а Mn +7 в MnO 4 1–.
Валентные орбитали неметаллов намного ниже, чем у металлов, поэтому неметаллы обычно находятся в самых низких степенях окисления, когда связаны с металлами. Чем более электроотрицательным является неметалл, тем более вероятно, что он примет самую низкую степень окисления. Однако неметаллы могут достигать положительных степеней окисления при связывании с более электроотрицательными элементами.Они могут достигать степени окисления, равной их номеру группы, когда связаны с сильно электроотрицательными элементами (особенно O и F). Например, P равен +5 в PO 4 3– и PF 5 , S равен +6 в SO 3 и SF 6 , а Cl равен +7 в ClO 4 1– . .

4.4-6. Правила состояния окисления

Рекомендации по степени окисления дают нам диапазоны степеней окисления элементов, но многие атомы имеют одинаковую степень окисления почти во всех своих соединениях.Чтобы определить степень окисления атома в молекуле или ионе, используйте правила степени окисления, приведенные в таблице 4.4. Правила степени окисления перечислены в порядке приоритета, поэтому их следует использовать в указанном порядке; то есть правило имеет приоритет над любым правилом ниже него, или любое правило может быть нарушено только для удовлетворения правила выше него. Обратите внимание, что правила степеней окисления просто отражают то, что мы уже знаем об атомных свойствах: атомы с низкой энергией ионизации (группы 1А и 2А) обычно находятся в самых высоких степенях окисления, в то время как атомы с высокой электроотрицательностью (F и O) обычно находятся в самых низких степенях окисления. степени окисления.
Правило Причина
Все степени окисления атомов элемента равны нулю. Когда валентные орбитали двух атомов одинаковы, предполагается, что связывающие электроны являются общими, а не переданными. Например, степень окисления Cu в металлической Cu равна нулю, оба атома F в F 2 равны нулю (единственный раз, когда F не равно –1), и все восемь атомов серы в S 8 равны нулю.
Ф есть –1. Валентные орбитали F ниже валентных орбиталей любого другого элемента, т. е. F является наиболее электроотрицательным элементом. Следовательно, ему всегда присваиваются связывающие электроны. Есть только одно соединение, в котором атом F не равен -1. Что это такое? Подсказка: посмотрите единственное правило, которое имеет приоритет над этим правилом.
Металлы 1A +1, металлы 2A +2, Al +3. Валентные орбитали этих металлов имеют очень высокую энергию, т. е. эти металлы имеют низкие энергии ионизации.Они также становятся изоэлектронными с инертным газом, когда образуют ионы.
H равно +1. Энергия 1s-орбитали H ниже, чем у валентных орбиталей большинства металлов, и выше, чем у большинства неметаллов. Следовательно, H равно +1, за исключением случаев, когда
Правило 1 заставляет его быть равным 0 или Правило 3 (металлы с более высокой энергией валентных орбиталей) заставляет его быть -1.
О есть –2. Кислород является вторым наиболее электроотрицательным атомом, поэтому ему обычно приписывают связывающие электроны.Однако это не -2, когда он представляет собой элемент O 2 (правило 1) или связан с F (правило 2). Кроме того, оно может быть -1, если Правила 3 ​​и 4 вынуждают его. Соединения, в которых степень окисления кислорода равна –1, называются пероксидами. Пероксиды содержат O 2 2–, который имеет связь O–O. Перекись водорода (H 2 O 2 ) является обычной перекисью.
Элементы 7A –1. Галогены электроотрицательны, поэтому они имеют тенденцию заполнять свою валентную оболочку, достигая степени окисления -1.Однако они могут достигать положительных степеней окисления при связывании с более электроотрицательными атомами, такими как кислород, или более электроотрицательными галогенами, например, Cl +7 в ClO 4 1–, Br +5 в BrO 3 1– , а I равно +3 в IF 3 .

Таблица 4.4

4.4-7. Упражнение по состоянию окисления

Упражнение 4.5: Правила состояния окисления
  • 1

    Атомы в элементах равны нулю.
  • 2

    F равно –1.
  • 3

    Металлы группы 1А — +1, металлы 2А — +2, а Al — +3.
  • 4

    Н равно +1.
  • 5

    О равно –2.
  • 6

    Элементы группы 7А равны –1.
Определите степень окисления первого элемента в каждом из следующих.

4.4-8. Использование степеней окисления для определения заряда. Упражнение

. Упражнение 4.6: Определить заряд каждого иона. Используйте следующие степени окисления. (Выражайте свои ответы как заряд, за которым следует величина. Например: +2, а не 2+.)
  • O = –2      Cr = +6      P = +5      Mn = +7      N = +5

4.4-9. Химические формулы из степеней окисления Видео

  • Просмотр видео
  • Просмотрите видео в этом окне, выбрав кнопку воспроизведения.
  • Используйте элементы управления видео для просмотра видео в полноэкранном режиме.
  • Просмотрите видео в текстовом формате, прокрутив вниз.
  • Перейти к упражнениям по этой теме.

4.4-10. Прогнозирование формул

Вероятную формулу соединения можно предсказать, назначив вероятные степени окисления каждому из атомов.

Соединения не несут суммарного заряда, поэтому общий положительный заряд должен равняться отрицательному общему отрицательному заряду. Общий положительный заряд равен положительной степени окисления (OX pos ), умноженному на число атомов с этой степенью окисления (N pos ), а общий отрицательный заряд равен отрицательной степени окисления (OX neg ), умноженному на число атомов, имеющих эту степень окисления (N neg ).Таким образом, мы можем написать следующее: Переставляя, получаем Таким образом, индексы атомов в химической формуле обратно пропорциональны степени их окисления. Чтобы определить формулу бинарного соединения (всего два элемента), выполните следующие действия:
  • 1

    Назовите степени окисления двух элементов. Если элементы не указаны в правилах степени окисления, присвойте номер +группы менее электроотрицательному элементу и –(8 – номер группы) более электроотрицательному элементу.Однако напомним, что неметаллы могут опустошать только свой p-подуровень, оставляя два s-электрона. В этом случае OX pos = Номер группы – 2.
  • 2

    Определить отношение степеней окисления как отношение наименьших целых чисел.
  • 3

    Соотношение нижних индексов в формуле изменяется обратно пропорционально соотношению степеней окисления, поэтому целые числа на шаге 1 являются нижними индексами.
  • 4

    Напишите формулу, но всегда сначала записывайте менее электроотрицательный элемент.1+ для NH 4 1+ .)

    степень окисления 1 ст элемент
    степень окисления 2 и элемента
    LCM двух степеней окисления

    4.

    4-12. Написание формул бинарных соединений. Упражнение . Упражнение 4.8:

    Используйте самые высокие и самые низкие степени окисления неметаллов и общие степени окисления металлов, чтобы предсказать формулы соединений, которые будут образовываться между каждой парой элементов.1+ для NH 4 1+ . Если возможно несколько степеней окисления, выберите самую высокую степень окисления.)

    Каковы тождества (символы) X, Y и Z, если все они во втором периоде?

    4.5 Многоатомные ионы

    Введение

    До сих пор мы рассматривали только одноатомные ионы (ионы, состоящие из одного атома), но многие ионы состоят из нескольких атомов и называются многоатомными ионами. Связи между атомами в многоатомном ионе не являются ионными, но многоатомный ион имеет общий заряд и связывается с другими ионами через ионную связь.
    Цели
    • Определите распространенные многоатомные ионы.

    4.5-1. Многоатомные ионы

    Ряд ионных соединений состоит из многоатомных ионов, представляющих собой заряженные группы ковалентно связанных атомов. В то время как многоатомный ион образует ионные связи с противоположно заряженными ионами, атомы внутри многоатомного иона представляют собой неметаллы, удерживаемые вместе ковалентными связями. Многие из многоатомных ионов представляют собой оксоанионы , т.е.е., это отрицательные ионы, которые содержат атомы кислорода, ковалентно связанные с другим элементом. В обычных многоатомных ионах, перечисленных в таблице 4.5, единственными катионами являются аммоний и гидроксоний, а единственными анионами, не являющимися оксоанионами, являются гидроксид и цианид. Напомним, что ионные соединения можно идентифицировать как содержащие металлы, потому что металлы представляют почти все распространенные одноатомные катионы. Однако ионы могут быть и многоатомными. Аммоний на сегодняшний день является наиболее распространенным многоатомным катионом в соединениях. Так, NH 4 Cl, NH 4 NO 3 и (NH 4 ) 2 SO 4 также являются ионными соединениями. Мы заключаем, что ионные соединения — это те, которые содержат либо металл, либо многоатомный катион, такой как аммоний.
    Катионы
    НХ 4 1+ ион аммония Н 3 О 1+ ион гидроксония
    Анионы
    С 2 Н 3 О 2 1– ацетат-ион ОХ 1– ион гидроксида
    СО 3 2– карбонат-ион НЕТ 3 1– нитрат-ион
    ClO 4 1– перхлорат-ион 2 1– нитрит-ион
    ClO 3 1– хлорат-ион MnO 4 1– перманганат-ион
    ClO 2 1– хлорит-ион О 2 2– ион пероксида
    ClO 1– гипохлорит-ион Заказ на покупку 4 3– ион фосфата
    CrO 4 2– ион хромата SO 4 2– сульфат-ион
    Cr 2 O 7 2– дихромат-ион СО 3 2– сульфит-ион
    CN 1– цианид-ион

    Таблица 4. 5: Некоторые распространенные многоатомные ионы

    4.6 Наименование ионных соединений

    Введение

    Понимание того, как называются ионные соединения, поможет вам лучше общаться по химии. В этом разделе мы объясним, как называются бинарные ионные соединения и ионные соединения, содержащие многоатомные ионы.
    Предпосылки
    Цели
    • Назовите ионы, содержащие один или несколько протонов.
    • Назовите ионные соединения, содержащие многоатомные ионы.

    4.6-1. Бинарные соединения

    Степень окисления металла указывается римской цифрой в скобках при названии неорганических соединений, содержащих металл, который может достигать более одной степени окисления.

    Название бинарного ионного соединения — это просто название катиона (название атома металла), за которым следует название аниона (название неметалла с окончанием, измененным на -ид). Если металл имеет одинаковую степень окисления во всех своих соединениях, степень окисления не указывается. К металлам, для которых степень окисления обычно опускают, относятся металлы групп 1А и 2А, Al, Sc, Zn, Ag и Cd. Остальные металлы имеют более одной возможной степени окисления, поэтому степень окисления металла указывается римской цифрой в скобках после названия металла. Обратите внимание, что между названием металла и римской цифрой в скобках нет пробела.Некоторые примеры:
    • NaCl = хлорид натрия (группа 1А всегда +1).
    • Mg 3 N 2 = нитрид магния (группа 2А всегда +2.)
    • ZnBr 2 = бромид цинка (Zn всегда +2.)
    • AgF = фторид серебра (Ag всегда +1).
    • Sc 2 O 3 = оксид скандия (Sc всегда +3.)
    • CoO представляет собой оксид кобальта (II), чтобы отличить его от Co 2 O 3 , который представляет собой оксид кобальта (III).
    • TlCl представляет собой хлорид таллия (I), чтобы отличить его от TlCl 3 , который представляет собой хлорид таллия (III).

    4.6-2. Упражнение по именованию

    Упражнение 4.10:

    Назовите следующие соединения.

    4.6-3. Наименование оксоанионов элементов 4, 5 и 6 групп

    Суффиксы используются для обозначения степени окисления центрального атома в большинстве оксоанионов:
    • -ate означает, что центральный атом находится в высшей степени окисления (номер группы).
    • -ite говорит нам, что степень окисления центрального атома ниже, чем самая высокая степень окисления, на два, потому что ион имеет на один атом кислорода меньше, чем соответствующий ион, оканчивающийся на -ate.
    Удаление атома кислорода из оксоаниона снижает степень окисления центрального атома на два, но не изменяет заряд иона. Некоторые примеры:
    Группа 4 CO 3 2– представляет собой ион углерода ate , поскольку углерод группы 4A находится в степени окисления +4.
    Группа 5 PO 4 3– представляет собой ион фосфата ate , поскольку фосфор группы 5A находится в степени окисления +5.Однако NO 3 1– является ионом нитр ат . Удаление одного атома кислорода дает NO 2 1–, ион нитр ite .
    Группа 6 SO 4 2– является ионом сульфата ate , поскольку сера группы 6А находится в степени окисления +6. Удаление одного атома кислорода дает ион сульфа ite , SO 3 2– .

    Таблица 4.6

    4.6-4. Наименование оксоанионов группы 7

    Оксоанионы элементов группы 7А являются исключением, потому что, в отличие от других, каждый из них образует четыре оксоаниона. Следовательно, должны использоваться как префиксы, так и суффиксы (см. Таблицу 4.7). В перхлорат-ионе (ClO 4 1–) хлор находится в высшей степени окисления (+7). Хлорат-ион (ClO 3 1– ) имеет на единицу меньше кислорода, поэтому степень окисления Cl на два меньше, или +5. Ион хлорита (ClO 2 1– ) содержит на единицу кислорода меньше, чем хлорат, что снижает степень окисления Cl до +3.Наконец, ион гипохлорита (ClO 1– ) содержит на единицу кислорода меньше, чем хлорит, и степень окисления Cl снижается до +1. Точно так же пербромат — это BrO 4 1–, бромат — это BrO 3 1– и т. д. Обратите внимание, однако, что фтор является наиболее электроотрицательным элементом, поэтому он никогда не имеет положительной степени окисления. Следовательно, фтор не образует оксоанионов.
    Префикс Суффикс Степень окисления
    галогена
    Формула
    Пер- -есть +7 ХО 4 1–
    -есть +5 ХО 3 1–
    -ite +3 ХО 2 1–
    Гипо- -ite +1 ХО 1–

    Таблица 4.7: Префиксы и суффиксы оксоанионов, образованных галогенами

    4.6-5. Протонированные ионы

    Ионы с зарядами –2 и –3 захватывают протоны с образованием протонированных анионов, которые называются путем помещения водорода (или диводорода) и пробела перед названием иона. Более старый, но все еще распространенный метод обозначения некоторых из этих ионов состоит в том, чтобы заменить «водород и пробел» на просто «би» без пробела. Таким образом, HS 1– является либо ионом сероводорода, либо ионом бисульфида.
    ОХС 3 1– ион гидрокарбоната или бикарбоната
    ГПО 4 2– ион гидрофосфата
    Н 2 Заказ на покупку 4 1– ион дигидрофосфата
    ГСО 4 1– гидросульфат или бисульфат-ион
    ГСО 3 1– гидросульфит или бисульфит-ион

    Таблица 4.8: Общие протонированные оксоанионы

    4.

    ).1+ для NH 4 1+ .)

    4.7 Упражнения и решения

    Выберите ссылки, чтобы просмотреть упражнения в конце главы или решения нечетных упражнений.

    Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


    Настройка браузера на прием файлов cookie

    Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно.Ниже приведены наиболее распространенные причины:

    • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
    • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
    • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
    • Дата на вашем компьютере в прошлом.Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
    • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

    Почему этому сайту требуются файлы cookie?

    Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу.Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


    Что сохраняется в файле cookie?

    Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

    Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта.Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

    Какой набор содержит только ковалентно связанные молекулы?

    привет всем вопрос в том, какой набор содержит только ковалентно связанные молекулы в этом вопросе дается 4 варианта, и мы должны выбрать правильный набор, который содержит только ковалентно связанные молекулы, так что начнем сначала мы увидим, что такое ковалентные соединения ковалентные связи показывают ковалентные связи — это связи, образуемые землей, которые образуются при совместном использовании электронов, а также, как правило, они образуются они образуются

    между двумя неметаллами и известными металлами, беря первый набор, поэтому сначала мы имеем bcl3 icl4 и PCL 333 оба бора и хлор, неметаллы, поэтому у бора высокий атомный номер пять, и у него три валентных электрона на самой внешней оболочке, поэтому в структуре bcl3 мы соединим три атома хлора

    отставание, так что это структура bcl3 очистить sicl4 nsccl как для кремнезема, так и для хлора являются неметаллами, поэтому они также будут образовывать ковалентные связи. Теперь кремний имеет атомный номер 14 и имеет чистую внешнюю структуру с четырьмя валентными электронами. sicl4 будет представлять собой кремний, соединенный с 4 атомами хлора, движущимися вперед к pcl3, поэтому в pcl3 и фосфор, и хлор являются неметаллами, поэтому они также образуют

    ковалентных связей с числом леса 15, и у него есть 5 валентных электронов на внешней оболочке. структура pcl3 будет такой, что мы соединимся с тремя атомами хлора, а оставшиеся — это структура pcl3, которая теперь движется вперед к следующему набору, поэтому во втором наборе у нас есть nh5oh медведь Анто, и мы ясно предположим, что мы возьмем, что мы в этом соединение nh5oh представляет собой катион

    , и это соединение диссоциирует это соединение диссоциирует в форме Nh5 +, и мы являемся минором Nh5 Плюс и минус 4 плюс знак отдельно образуют ковалентную связь, он образует ковалентную связь, и его структура представляет собой N и H, оба являются неметаллами и и имеет

    5 валентных электронов во внешней оболочке показывают, что структура Nh5 + будет четвертой h будет связана с неподеленной парой азота, поэтому этот H плюс будет связан с одной неподеленной парой азота соотношением координата Бонд четкая, но на комбинации Nh5 + и VR — Бонд четкий, теперь переходим ко второму, который является концом, чтобы снова волосы оба и 2 и h5 не

    металлы показывают структуру N2 h5 будет как этот герой также h будет связываться с азотом и имеет 5 валентных электронов на внешней оболочке, поэтому у него есть две неподеленные пары, и одна неподеленная пара будет с этим азотом, и одна неподеленная пара будет с этим азотом, поэтому они образуют ковалентную связь, но в случае HBR это соединение связывается в форма H плюс и минус, где оба являются формами, где оба

    образуют ионную связь, поэтому в этом наборе nh5br и HBR образуют ионную связь, а 2-4 образуют ковалентную связь, теперь переходим к третьему набору, поэтому переходим к третьему набору в третий набор у нас есть МСЭ h3S и чистый первый уровень ci2, поэтому он состоит из двух атомов йода, и, как мы знаем, йод является неметаллом, и он имеет 3 неподеленные пары

    здесь также три неподеленные пары, поэтому он также образует ковалентную связь но это не будет очень нестабильным из-за Неподеленная пара Отталкивание неподеленной пары ясно, теперь движется к h3S, приближающемуся к h3O, поэтому в этом случае и водород, и сера неметаллы, поэтому они образуют ковалентную связь, и структура будет легкой

    сера имеет 6 валентных электронов в самой внешней оболочке и третий любой это соединение образует ассоциацию в форме + + I минус в этом соединении, а а — это металл, а йод — это а, поэтому он образует связь, что означает, что это нормальное соединение ясно, поэтому переходим к последнему набору, который представляет собой Aero 34

    Sohail O3 и воздух 4 нет, сначала мы увидим здесь, что позже образует буквы fcc, которые представляют собой твердое металлическое вещество, поэтому он никогда не образует ковалентной связи прямо сейчас, переходя к следующему, который является O3, в случае O3 кислород не является металл неметалл правильно, и структура O3 будет там

    один атом имеет сеть, а следующий имеет две неподеленные пары и связаны с другим атомом кислорода 3 неподеленные пары ясно, так что это структура O3, и он будет образовывать ковалентную связь так что это формирует cov алентная связь теперь переходит к последней, как и раньше, поэтому мышьяк также не является металлом, так что атомы мышьяка будут связаны вместе, вот так, да, уход за волосами, они будут связываться друг с другом

    , как это, и иметь одинокую пару, так что это также образует ковалентный мальчик, поэтому вариант D является неправильным, потому что в этом варианте только два соединения образуют ковалентные связи, что ясно подходит к третьему варианту, поэтому в этом варианте только одно соединение, которое является h3S, образует ковалентную связь, а также оно также образует ковалентную связь, но любое образует второе шоу во втором sad

    nh5br образует ионную форму, и 24 является единственным соединением, которое находится в форме, так что это также неправильный вариант и переход к первому, что в этом Sad все три соединения являются первый вариант формирования является правильным, поскольку из этих четырех вариантов вариант один состоит из bcl3 sicl4 pcl3 содержит только ковалентно связанные молекулы, так что это решение, спасибо

    [PDF] ГЛАВА 3: ОТВЕТЫ НА ВЫБРАННЫЕ PR ПРОБЛЕМЫ.

    Ф Се Ф

    1 ЧАСТЬ 3: ОТВЕТЫ НА ВЫБРАННЫЕ ЗАДАЧИ ОБРАЗЦЫ ЗАДАЧ (Попробуйте сами) : l.. : I.. : : l.. : 3.3 Selenium требуется два дополнительных…

    ГЛАВА 3: ОТВЕТЫ НА ИЗБРАННЫЕ ЗАДАЧИ ПРИМЕРНЫЕ ЗАДАЧИ («Попробуйте сами») 3.1 3.2

    .. .. :Cl .. : I.. : .. H :Cl .. :

    3.3 Для удовлетворения селену требуется еще два электрона правило октета, и фтор нуждается в одном. Простейшая комбинация, удовлетворяющая правилу октета, — это один атом Se, связанный с двумя атомами F, с образованием молекулы SeF2.Структура Льюиса этой молекулы:

    F SE F 3.4

    FPFF

    3.5

    CL CS CL O

    3,6

    H

    C

    C

    C

    H

    C

    3.7 в CF3CL, углерод должен образовывать четыре связи, в то время как фтор и хлор образуют по одной связи в зависимости от количества валентных электронов. Следовательно, углерод находится в центре молекулы, окруженный четырьмя другими атомами. Структура этой молекулы: F F

    C

    Cl

    F

    3. 8 Структура а является единственной, которая имеет нормальное число связей для каждого атома (три для азота, четыре для углерода и по одной для каждого водорода) и содержит как углерод, так и азот, удовлетворяющие правилу октета, поэтому структура b является единственно разумной. структура. 3.9 Возможна только одна структура, но есть несколько способов ее нарисовать. В правильном ответе атом углерода связан с тремя атомами водорода и кислородом, а оставшийся водород связан с кислородом. Н Н

    С Н

    О

    Н

    3.10

    Хлор сильнее притягивает электроны.

    3.11 Электроотрицательность азота выше, чем у углерода, поэтому атом углерода заряжен положительно, а атом азота заряжен отрицательно. 3.12

    а) пентафторид фосфора

    3.13

    SF6

    б) дихлорид сероводорода

    3.14 Кальций имеет два валентных электрона, а сера – шесть. Эти два атома могут удовлетворять правилу октета, передавая два электрона от кальция к сере.Атом кальция становится ионом кальция (Ca2+), а атом серы становится сульфид-ионом (S2–).

    S

    Ca

    2+

    2-

    Ca

    S

    3.15 Селен находится в группе 6A, поэтому он получит два электрона, чтобы сформировать ион с зарядом -2. Символ этого иона — Se2–. 3.16 Азоту нужны три дополнительных электрона, чтобы удовлетворить правилу октета, но литий имеет только один валентный электрон. Следовательно, нам нужно три атома лития, чтобы обеспечить три валентных электрона, которые нужны азоту.Атомы лития становятся ионами Li+, а атом азота становится ионом N3–. Затем эти ионы объединяются, образуя ионное соединение Li3N.

    Li Li

    N

    Li Li

    +

    LI

    +

    LI

    +

    +

    N

    +

    N

    3-

    LI 130002 3-

    +

    LI

    +

    LI

    3.17

    Нам нужно два Na + ионы, чтобы сбалансировать заряд на S2–, поэтому химическая формула Na2S.

    3,18

    Правильная формула: Mg3N2.

    3.19 CuS и Cu2S. Помните, что Cu образует два иона, Cu2+ и Cu+, а сера может образовывать только S2–. 3.20

    Оксид натрия

    3.21

    K2O и Al2S3

    3,22

    3.22

    3,22

    3.23

    COF3

    3.24

    FE (OH) 3

    3.25

    Magnesium Фосфат

    3,26

    CuSO4

    3,27

    а) Ионные, поскольку Hg — металл, а Cl — неметалл. б) Молекулярный, потому что все элементы в этом соединении являются неметаллами.

    3,28 Fe2O3 представляет собой ионное соединение и называется оксидом железа (III). N2O3 представляет собой молекулярное соединение и называется триоксидом диазота. КОНЕЦ РАЗДЕЛА ПРОБЛЕМЫ Раздел 3.1 3.1

    а) Br не удовлетворяет правилу октетов.

    3.2

    A) H BR

    b) KR удовлетворяет правилу октета

    H B) HPH

    C) HCI

    C) HCI

    I

    H

    3.3 Clibon имеет четыре валентных электрона, поэтому у него есть четыре пустых пространства в его валентной оболочке. В результате кремний обычно образует четыре ковалентные связи, что позволяет ему завершить свой октет. 3.4

    Любой из элементов группы 6А: кислород, сера, селен, теллур или полоний.

    Раздел 3.2 3.5

    a) Cl NO

    b)

    c) H C C H

    F C O F

    Раздел 3.3 3.6 Атом кремния находится в центре, потому что он должен образовывать четыре ковалентные связи. Остальные атомы образуют только одну ковалентную связь. CL

    3.7

    A) CL

    P

    Cl

    B) H

    H

    H

    C

    C

    H

    O

    3.8

    a) H

    H

    H

    H

    N

    N

    N

    N

    HH

    N

    B) H

    C

    S

    C) H

    C

    N

    3.9 Структуры A и B разумны, а c и d нет. В структуре c левый атом углерода и соседний атом кислорода имеют неправильное количество связей, а в структуре d два из трех атомов кислорода имеют неправильное количество связей. Раздел 3.4 3.10 Из таблицы 3.2 видно, что фтор имеет самую высокую электроотрицательность в группе 7А, а астат (At) — самую низкую, поэтому фтор обладает самым сильным притяжением к электронам, а астат — самым слабым. 3.11

    а) Азот имеет более низкую электроотрицательность, чем кислород, поэтому азот заряжен положительно. б) Водород имеет более низкую электроотрицательность, чем хлор, поэтому водород заряжен положительно. в) Два атома азота одинаково притягивают электроны, поэтому ни один из атомов не имеет заряда. 3.12 Хлор имеет более высокую электроотрицательность, чем углерод, поэтому атом хлора заряжен отрицательно. Раздел 3.5 3.13

    a) пентафторид йода c) тетрафторид дисеры

    3.14

    a) PI3

    b) BrCl

    b) монооксид азота c) N2O5

    раздел 9006 3.15

    Кальций имеет следующее расположение электронов: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов оболочка 3: 8 электронов оболочка 4: 2 электрона Если кальций теряет два электрона оболочки 4, он становится ионом со следующим расположением: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов оболочка 3: 8 электронов Атом теперь имеет восемь электронов на внешней занятой оболочке, поэтому он удовлетворяет правилу октетов. 3.16

    Сера имеет следующее расположение электронов: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов оболочка 3: 6 электронов Если сера получает два дополнительных электрона, она становится ионом со следующим расположением: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронная оболочка 3: 8 электронов Атом теперь имеет восемь электронов на внешней занятой оболочке, поэтому он удовлетворяет правилу октетов.

    3.17 Атом кальция становится ионом с зарядом +2, а атом серы становится ионом с зарядом -2. 3.18

    Оба этих иона имеют следующее расположение электронов: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов Поскольку каждый ион имеет восемь электронов на внешней оболочке, оба иона удовлетворяют правилу октетов. 3.19

    а) Калий теряет электроны, при этом каждый атом теряет один электрон. б) Сера получает электроны, причем каждый атом получает два электрона в) Атомы калия имеют заряд +1, а атомы серы имеют заряд -2.г) Нам нужно два атома калия, чтобы обеспечить два электрона, необходимых для серы, поэтому формула соединения — K2S. Раздел 3.7 3.20

    A) NA2SE

    B) SRF2

    в) CRI3

    C) CRI3

    D) MG3N2

    3.21

    A) KBR

    B) ZNCL2

    C) AL2S3

    D) COO и CO2O3

    3.22

    а) Заряд иона меди +2. б) Заряд иона меди +1.

    Раздел 3.8 3.23

    a) оксид калия c) хлорид меди(II) или хлорид меди

    b) сульфид магния d) оксид хрома(III) или оксид хрома

    3.24

    A) NAF

    D) FECL3

    г) CAI2

    в) CAI2

    C) MNS

    E) ZNO

    Раздел 3.9 3.25

    A) Zn (OH) 2

    B) AG2SO4

    C) K3PO4

    г) NH5BR

    3.26

    A) CACO3

    A) CACO3

    B) MG3 (PO4) 2

    C) Cr (OH) 3

    D) CO (NO3) 2

    3,27

    A) Калийковый карбонат водорода (или бикарбонат калия) b) карбонат натрия c) сульфат аммония

    Раздел 3.10 3.28

    I Br В IBr два атома образуют ковалентную связь, разделяя пару электронов.

    +

    Na

    Br

    NaBr содержит два иона, которые притягиваются друг к другу. Атомы не имеют общих электронов.

    3.29

    A) IONIC

    B) Молекулярные

    В) Молекулярные

    3.30

    A) Серный дихлорид

    C) Ionic

    D) Молекулярные

    В) Молекулярные

    В) Сумматические проблемы магния

    (только проблемы с нечетными номерами) 3.31

    Неон (Ne) имеет восемь валентных электронов и удовлетворяет правилу октетов.

    3.33 Гелий не имеет восьми валентных электронов. Он помещен в группу 8А, потому что его химические свойства аналогичны свойствам элементов с восемью валентными электронами и отличаются от других элементов с двумя валентными электронами. 3.35. Вариант б — наиболее разумное расположение атомов. Кислород обычно образует две ковалентные связи, а водород и хлор — только одну, поэтому кислород должен быть центральным атомом. F 3.37

    а) H

    S

    H

    H

    B)

    F

    E) H

    I

    S

    I

    C)

    F

    F)

    BR

    Как

    F

    F D) I

    CI

    CI

    O

    C

    S

    C

    S

    C

    C

    BR

    N

    O

    N

    O

    3. 39 Атом магния имеет только два валентных электрона, поэтому он может образовывать только две связи. Каждая связь вносит в атом один дополнительный электрон, поэтому атом оказывается с четырьмя электронами на внешней оболочке. В результате Mg не может удовлетворять правилу октета, образуя ковалентные связи.

    3.41

    O

    O

    H

    O

    H

    O

    C

    H

    O

    C

    O

    C

    O

    O

    C

    C

    C

    H

    C

    H

    N

    H

    Н

    3.43

    Структура №1 является разумной, поскольку каждый атом углерода образует четыре ковалентные связи.

    3.45 Есть еще две структуры, которые подчиняются нормальным требованиям связывания углерода и водорода и удовлетворяют правилу октета. H H H H C H

    C

    и

    H

    и

    H

    и

    C

    и

    C

    H

    и

    C

    H

    C

    C

    H

    C

    H

    Структуры, такие как ниже, эквивалентны структуре № 1 в проблемах.

    h H

    C

    C

    C

    C

    C

    H

    C

    H

    C

    H

    H

    C

    H

    C

    H

    C

    H

    3.47 Z образует две ковалентные связи, поэтому отдельный атом элемента Z должен иметь шесть валентных электронов. Единственный элемент в периоде 3, который имеет шесть валентных электронов, — это сера. X образует одну ковалентную связь, поэтому каждый атом X должен иметь семь валентных электронов. Единственный элемент в периоде 3, который имеет семь валентных электронов, — это хлор. Следовательно, X — это хлор, а Z — это сера. 3.49

    а) углерод

    б) азот

    3.51

    а) CF4

    3.53

    а) трифторид хлора

    в) положительно заряженный атом отсутствует.

    b) SO2 b) тетрафторид диазота

    c) окись углерода

    3,55

    Алюминий имеет следующее расположение электронов: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов оболочка 3: 3 электрона Когда алюминий теряет три электрона из оболочки 3, он становится ионом с зарядом +3 и следующим расположением: оболочка 1: 2 электрона оболочка 2: 8 электронов Атом теперь имеет восемь электронов на внешней занятой оболочке, поэтому он удовлетворяет правилу октетов. 3.57

    а) +2

    б) –1

    в) –2

    г) +1

    3.59

    Элементы группы 7А образуют ионы с зарядом –1.

    3,61

    Любой элемент группы 2А образует ион +2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba и Ra.

    3,63 У кальция два валентных электрона, а у кислорода шесть. Эти атомы могут иметь не более четырех общих электронов, потому что кальций может вносить в связь только два электрона. Если атомы имеют четыре общих электрона, кислород удовлетворяет правилу октета, а кальций — нет, как показано ниже.

    Са

    +

    О

    Са О

    3.65

    Формулы b и c подчиняются правилу баланса зарядов, а a и d — нет.

    3,67

    3,67

    a) MGBR2

    3.69

    A) Магний Бромид C) Аммоний сульфид

    В) COF3

    C) (NH5) 2S

    d) AG2SO4

    b) Кобальт (III) Фторс или кобальт фторид d) сульфат серебра

    3,71 Каждый ион натрия имеет заряд +1, поэтому общий положительный заряд в этом соединении равен +2. Соединение должно удовлетворять правилу баланса зарядов, поэтому ион хромата должен иметь заряд -2.3,73

    а) +2

    б) +4

    в) +3

    3,75

    Cu2CO3 – карбонат меди(I) (содержит Cu+) CuCO3 – карбонат меди(II) (содержит Cu2+) 3 79 0,023

    90

    a) ZnBr2 f) Cr(NO3)3

    b) Na3N g) Cu2O

    c) Ag3PO4 h) Nh5I

    d) Ni(OH)2

    e) KHCO3

    3,79 a) CaCl2 – анион соединение и должно быть названо с использованием правил для ионных соединений. Правильное название – хлористый кальций. б) Fe может образовывать ион +2 или +3, и название соединения должно указывать, какой ион присутствует.Правильное название – оксид железа(II). (Закись железа тоже подходит.) в) Группа NO3 представляет собой многоатомный ион, NO3–. Этот ион называется нитратом, поэтому правильное название соединения — нитрат натрия. 3.81

    a) ионная

    b) молекулярная

    3.83

    a) окись кальция c) трифторид азота

    c) молекулярная

    d) ионная фторидная

    3,85 NaCl содержит ионы Na+ и Cl–, которые притягиваются друг к другу, поскольку имеют противоположные заряды. Атомы натрия и хлора не имеют общих электронов в NaCl. В HCl два атома имеют общие электроны.

    Na

    +

    _

    Cl

    (NaCl: без совместного использования электронов)

    HCl (HCl: с общим электроном)

    3,87 Ионы с одинаковым зарядом (оба положительные или оба отрицательные) отталкивают друг друга поэтому Na+ и K+ не могут объединиться в стабильное соединение. O

    3.89

    O

    C

    O

    Наблюдение плакетных флуктуаций в сотовой решетке со спином 1/2

  • Dowling, J.П. и Милберн, Г. Дж. Квантовая технология: вторая квантовая революция. Филос. Транс. Р. Соц. А 361 , 1655–1674 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ MathSciNet Статья Google ученый

  • Китаев А.Ю. Отказоустойчивые квантовые вычисления по anyons. Энн. физ. 303 , 2–30 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ MathSciNet МАТЕМАТИКА Статья Google ученый

  • Китаев А.Ю. Анионс в точно решенной модели и не только. Энн. физ. 321 , 2–111 (2006).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ MathSciNet МАТЕМАТИКА Статья Google ученый

  • Савари, Л.и Баленц Л. Квантовые спиновые жидкости: обзор. Респ. прог. физ. 80 , 016502 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Цырулин Н. и др. Квантовые эффекты в слабо фрустрированном S = 1/2 двумерном гейзенберговском антиферромагнетике в приложенном магнитном поле. Физ. Преподобный Летт. 102 , 197201 (2009 г. ).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Андерсон П.W. Резонирующие валентные связи: новый вид изолятора? Мат. Рез. Бык. 8 , 153–160 (1973).

    Артикул Google ученый

  • Anderson, P.W. et al. Физика высокотемпературных сверхпроводящих купратов: «простая ванильная» версия RVB. J. Phys.: Condens. Материя 16 , R755–R769 (2004).

    Google ученый

  • Малдер, А., Ганеш Р., Каприотти Л. и Парамеканти А. Спиральный порядок по беспорядку и решеточный нематический порядок в фрустрированном гейзенберговском антиферромагнетике на сотовой решетке. Физ. Ред. B 81 , 214419 (2010 г.).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Мерино Дж. и Ралко А. Роль квантовых флуктуаций в спиновых жидкостях и упорядоченных фазах в модели Гейзенберга на сотовой решетке. Физ. B 97 , 205112 (2018).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Ван, Ф.Теории среднего поля бозона Швингера состояний спиновой жидкости на сотовой решетке: проективный групповой анализ симметрии и теория критического поля. Физ. Ред. B 82 , 024419 (2010 г.).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Albuquerque, A. F. et al. Фазовая диаграмма фрустрированного квантового антиферромагнетика на сотовой решетке: магнитный порядок по сравнению с формированием кристалла валентной связи. Физ. Ред. B 84 , 024406 (2011).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Ганеш, Р., ван ден Бринк, Дж. и Нисимото, С. Деконфинированная критичность в фрустрированном гамильтоновом сотовом антиферромагнетике Гейзенберга. Физ. Преподобный Летт. 110 , 127203 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Феррари Ф. и Бекка Ф. Динамические свойства фаз Нееля и валентных связей в модели J 1  −  J 2 на сотовой решетке. Дж. Конденс. Материя физ. 32 , 274003 (2020).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Теннант, Д. А., Перринг, Т.Г., Коули Р.А. и Наглер С.Е. Несвязанные спиноны в антиферромагнитной цепи S = 1/2 KCuF 3 . Физ. Преподобный Летт. 70 , 4003–4006 (1993).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Дендер, Д. К., Хаммар, П. Р., Райх, Д. Х., Брохольм, К. и Эппли, Г. Прямое наблюдение индуцированных полем несоизмеримых флуктуаций в одномерном антиферромагнетике S = 1/2. Физ. Преподобный Летт. 79 , 1750–1753 (1997).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Мендельс П. и Берт Ф. Фрустрированные антиферромагнетики с квантовым кагоме: один путь к квантовым спиновым жидкостям. CR Physique 17 , 455–470 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Симидзу Ю., Миягава К., Канода К., Маэсато М. и Сайто Г.Состояние спиновой жидкости в органическом диэлектрике Мотта с треугольной решеткой. Физ. Преподобный Летт. 91 , 107001 (2003).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Злодей Дж. Изолирующие спиновые очки. Z. Physik B 33 , 31–42 (1979).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Каналс, Б. и Лакруа, К. Пирохлорный антиферромагнетик: трехмерная спиновая жидкость. Физ. Преподобный Летт. 80 , 2933–2936 (1998).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Banerjee, A. et al. Проксимальное поведение квантовой спиновой жидкости Китаева в сотовом магните. Нац. Матер. 15 , 733–741 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Singh, Y. et al. Актуальность модели Гейзенберга-Китаева для иридатов с сотовой решеткой A 3 IrO 3 . Физ. Преподобный Летт. 108 , 127203 (2012 г.).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Китагава, К. и др. Квантовая жидкость со спин-орбитальной запутанностью на сотовой решетке. Природа 554 , 341–345 (2018).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Ганеш, Р., Нишимото, С. и ван ден Бринк, Дж. Плакетт, резонирующее состояние валентной связи в антиферромагнетике с фрустрированными сотами. Физ. Ред. B 87 , 054413 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Коллинз, М. Р. Магнитное критическое рассеяние (Oxford University Press, 1989).

  • Mattsson, A., Fröjdh, P. & Einarsson, T. Разрушенный сотовый антиферромагнетик Гейзенберга: подход с использованием бозона Швингера. Физ. Ред. B 49 , 3997–4002 (1994).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Горбани Э., Шахбази Ф. и Мосадек Х. Квантовая фазовая диаграмма искаженного J 1 – J 2 Гейзенберга S = 1/2 антиферромагнетика в сотовой решетке: модифицированное исследование спиновых волн. J. Phys.: Condens. Материя 28 , 406001 (2016).

    Google ученый

  • Муригал, М. и др. Дробные спинонные возбуждения в квантовой антиферромагнитной цепи Гейзенберга. Нац. физ. 9 , 435–441 (2013).

    Артикул Google ученый

  • Хан Т.-Х. и другие. Фракционированные возбуждения в спин-жидком состоянии антиферромагнетика с решеткой кагоме. Природа 492 , 406–410 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Житомирский М.Е., Чернышев А.Л. Коллоквиум: спонтанные распады магнонов. Ред. Мод. физ. 85 , 219–243 (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Вебер, Т., Георгий, Р. и Бони, П. Такин: программное обеспечение с открытым исходным кодом для планирования экспериментов, визуализации и анализа данных. SoftwareX 5 , 121–126 (2016).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Пич, К. и Швабл, Ф. Порядок двумерных изотропных дипольных антиферромагнетиков. Физ. Ред. B 47 , 7957–7960 (1993).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Ли, С.-Х. и другие. Возникающие возбуждения в геометрически фрустрированном магните. Природа 418 , 856–858 (2002).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Феррари Ф. и Бекка Ф. Спектральные признаки дробления в фрустрированной модели Гейзенберга на квадратной решетке. Физ. B 98 , 100405 (2018 г. ).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Dalla Piazza, B. et al. Дробные возбуждения в квантовом антиферромагнетике с квадратной решеткой. Нац. физ. 11 , 62–68 (2015).

    Артикул Google ученый

  • Чакраварти С., Гальперин Б. И. и Нельсон Д. Р. Низкотемпературное поведение двумерных квантовых антиферромагнетиков. Физ. Преподобный Летт. 60 , 1057–1060 (1988).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Сентил Т., Баленц Л., Сачдев С., Вишванат, А. и Фишер, М.П.А. Квантовая критичность за пределами парадигмы Ландау-Гинзбурга-Вильсона. Физ. Ред. B 70 , 144407 (2004 г.).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Krämer, K.W. et al. Неколлинеарное двух- и трехмерное магнитное упорядочение на сотовых решетках Er X 3 ( X  = Cl, Br, I). Физ. Ред. B 60 , R3724–R3727 (1999).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Мейер, Г. Достижения в области синтеза и реакционной способности твердых тел , Vol. 2, 1–26 (Elsevier Science Technology, Oxford, 1994).

  • Jensen, J. & Macintosh, AR Редкоземельный магнетизм (Clarendon Press, Oxford, 1991).

  • Лучший обзор: Кh5+ полярный или неполярный?

    Ион аммония (Nh5+) представляет собой простую соль аммиака (Nh4), которая имеет положительный заряд. Аммиак (Nh4) — полярная молекула. Теперь студенты-химики спрашивали: «Является ли Nh5+ полярным или неполярным?», «Структура Nh5+Льюиса» и «Молекулярная геометрия Nh5+».В этом посте мы постараемся подробно ответить на эти вопросы.

    Ион аммония (катион Nh5+) имеет молекулярную химическую формулу Nh5+ и представляет собой положительно заряженную частицу в водном растворе. Теперь вопрос «что такое кислота и основание?». Существуют разные способы их определения. В водном растворе его можно определить следующим образом.

    Определение Аррениуса

    Аррениус дает первое определение кислоты и основания.Он определил как

    «Химическое вещество, дающее протон, представляет собой кислоту, а вещество, принимающее протон, называется основанием в водном растворе»

    Определение Аррениуса

    Это очень хорошее определение для водной системы. Хлороводород (HCl) является кислотой. Другое название этого химического вещества – соляная кислота. HCl присутствует в водном растворе. С другой стороны, аммиак является основанием. Аммиак представляет собой газ в нормальных атмосферных условиях. Но растворяется в воде.Влияет ли полярность аммиака (Nh4) на реактивность? проверьте наш предыдущий пост о полярном или неполярном Nh4.

    Если смешать раствор HCl и аммиака (Nh4), произойдет реакция нейтрализации. Что такое реакция нейтрализации? В водном растворе кислоты и основания реагируют друг с другом быстрее, образуя соль и воду. Эта реакция хорошо работает в водной среде. Но в природе существует и неводный раствор.

    Аммиак растворим в воде.так что мы можем написать это следующим образом

    Nh4 + h3O ——-> Nh5+OH-

    Аммиак растворяется в воде с образованием гидроксида аммония (Nh5+OH-). Затем гидроксид аммония реагирует с соляной кислотой, в результате чего образуется соль хлорида аммония и вода,

    HCl   +    Nh5+OH-     — реакция нейтрализации——>    Nh5+Cl- +h3O

    При протонировании молекулы аммиака образуется ион аммония. Многие из вас могут быть не уверены в полярности иона аммония.Итак, в этом посте мы обсудим, является ли ион аммония полярным, а также его свойства и применение в повседневной жизни.

    Кh5+ полярно или неполярно? Из-за своей тетраэдрической формы Nh5+ (ион аммония) неполярен по своей природе. Поскольку все четыре атома водорода симметрично связаны с атомом азота в тетраэдрической геометрии, полярность связей NH отменяется, что дает неполярную молекулу Nh5+. Но молекула Nh4 полярна.

    При протонировании аммиака образуется ион аммония (Nh5+).Поскольку аммиак реагирует с донорами протонов соляной кислотой (HCl), он образует катион аммония, как указано выше. Ион аммония окисляется, когда один атом водорода удаляется для катиона, что приводит к образованию молекулы аммиака из иона аммония. Это тип распада иона Nh5+. Как правило, это происходит при высоких температурах.

    Количество ионов аммония (Nh5+), продуцируемых аммиаком, определяется значением pH реакционного раствора. Если значение рН низкое, то раствор содержит больше ионов Н+ в реакционном растворе.Когда аммиак подвергается реакции с соляной кислотой, он дает больше ионов аммония.

    Аммиак диссоциирует на ионы аммония при растворении в воде, как указано выше. Равновесная реакция аммиака в воде показана на схеме ниже.

    h3O (вода) + Nh4 (аммиак)     ⇌    OH- (гидроксидион) + Nh5+ (ион аммония)

    Как указывалось ранее, концентрация ионов аммония в растворе определяется значением pH раствора.Это означает, что если значение pH раствора низкое, образование ионов аммония выше, а это означает, что равновесие смещается в правильном направлении.

    Чем выше значение pH раствора, тем больше в реакционной смеси содержится гидроксид-ионов. Ион гидроксида отщепляет атом водорода от ионов аммония с образованием аммиака, сдвигая равновесие в левую сторону реакции.

    Химическая структура иона аммония (Nh5+) состоит из четырех атомов водорода и одного атома азота в тетраэдрической молекулярной геометрии. Атом азота находится посередине, симметрично окружен четырьмя атомами водорода в тетраэдрическом геометрическом расположении.

    Азот имеет электроотрицательность 3,04, а водород имеет электроотрицательность 2,2. Полярность связи NH создается разницей в их электроотрицательности. Как следствие, связь N-H в молекуле Nh5+ является полярной. Ионы Nh5+ имеют значение диполя, отличное от нуля.

    Однако диполи компенсируют друг друга из-за симметричной структуры связей N-H, что приводит к неполярной молекуле.

    Кh5+ полярный или неполярный

    При переносе ионов водорода от хлористого водорода к неподеленной паре электронов в молекуле аммиака образуется ион аммония (Nh5+). Аммиак отдает свои неподеленные пары электронов, а ион Н+ их принимает. Что такое аммиак и H+?

    Кислота Льюиса и основание Льюиса:

    Что такое кислота Льюиса и основание Льюиса? Определение кислоты и основания Льюиса отличается от определения Аррениуса. Но это применимо ко всем формам материала.Мы также можем применять в газовой, твердой, водной и неводной системе.

    ” Химические вещества, которые принимают электрон, называются кислотами Льюиса. Химические соединения, отдающие электрон, называются основанием Льюиса»

    Определение кислоты и основания Льюиса

    Положительный заряд иона аммония (Nh5+) присутствует в ряде солей, включая хлорид аммония, сульфат аммония и карбонат аммония. Что касается растворимости, то соль аммония растворима в воде, а нитрат аммония – нет.Произведение растворимости соли аммиачной селитры невелико. По этой причине он не растворяется в воде.

    Если вам интересно, Кh5+ полярно или неполярно, эта статья поможет вам прояснить все ваши сомнения.

    В чем разница между полярными и неполярными молекулами?

    Молекулы, которые ковалентно связаны друг с другом, могут иметь распределение заряда, которое является как неравным, так и одинаковым по их атомам несимметричным образом. Полярность молекулы определяется рядом физических параметров, которые мы рассмотрим один за другим.

    Полярные молекулы — это те, которые образовали полюса внутри молекулы. Положительные и отрицательные клеммы заряда являются двумя полюсами в молекуле. Распределение плотности заряда на атомах в этих молекулах неравномерно.

    Если электроотрицательность двух ковалентно связанных атомов различается, они образуют полярную связь. Например, полярность связи NH в Nh5+ имеет высокое значение. Отрицательный полюс образован более высоким электроотрицательным атомом, а положительный полюс образован более низким электроотрицательным атомом в тетраэдрической молекулярной геометрии Nh5+.

    Суммарный дипольный момент таких молекул имеет значение, отличное от нуля. Примерами являются BeCl2, Nh4 и другие полярные молекулы. Вы должны изучить объяснение полярности BF3.

    Неполярные молекулы : Эти молекулы не образуют полюсов. если он также образовался, то могут компенсировать друг друга. В этих молекулах распределение заряда по атомам однородно в тетраэдрической геометрии иона Nh5+.

    Если электроотрицательность обоих атомов одинакова, ковалентно связанные атомы образуют неполярную связь.Но в нашем случае значения электроотрицательности водорода и азота иона аммония не совпадают. Существует определенная разница в величине электроотрицательности между азотом и водородом в молекуле аммония. Это связано с тем, что все атомы имеют одинаковую пропорцию заряда.

    Также возможно, что неполярная молекула содержит полярные связи, но их полярность уравновешивается из-за геометрической симметрии молекулы. Связь NH в молекуле аммония Nh5+ имеет полярный характер.Но весь ион Nh5+ неполярен.

    Некоторыми примерами неполярных молекул являются Ch3Cl2, XeF4 и т. д. Вы можете проверить причину полярности SF4.

    Кh5+ полярный или неполярный

    Поскольку расположение ионов аммония (Nh5+) является тетраэдрическим, все атомы водорода в Nh5+ сгруппированы симметрично вокруг четырех углов центрального атома азота, Nh5+ является неполярной молекулой. Поскольку это ион с одним недостающим электроном в центральном атоме азота, эта молекула обладает многими полярными свойствами.

    Поскольку весь водород в углу тетраэдрической геометрической структуры одинаков, ионы аммония (Nh5+) являются неполярными молекулами. Нет необходимости в том, чтобы протоны или водород располагались по-другому, потому что все они расположены так же, как и в обычной тетраэдрической структуре.

    Неполярная молекула ионов аммония (Nh5+)

    Все четыре атома водорода в тетраэдрической структуре расположены систематическим образом, связаны с центральным атомом азота в тетраэдрической геометрии и компенсируют полярность связи NH во всех четырех направлениях, в результате чего Nh5+ становится неполярным.

    В этом блоге вы получите больше информации о полярности BeCl2, Nh4, SF4, BF3, Ch3Cl2, определении полярности и неполярности и структуре воды по Льюису.

    Почему Кh5+ неполярно?

    Атом азота находится в середине тетраэдрической геометрии, а все четыре атома водорода расположены в четырех углах, как показано на рисунке. Молекулярная геометрия Nh5+ играет важную роль в полярности молекулы.

    Связь NH имеет определенное дипольное значение, но все четыре диполя направлены в противоположных направлениях друг к другу в тетраэдрической геометрии, и четыре диполя компенсируют друг друга из-за симметричной тетраэдрической формы молекулы Nh5+, что делает Nh5+ неполярным. молекула.

    В результате приведенного выше обсуждения, даже несмотря на то, что молекулярные частицы ионов Nh5+ содержат полярные связи N-H, они могут быть неполярными, поскольку диполи компенсируют друг друга. Давайте обсудим молекулярную геометрию молекулы Nh5+.

    Кh5+ Молекулярная геометрия

    Молекула Nh5+ имеет тетраэдрическую структурную форму. Общее число валентных электронов в Nh5+ равно восьми (правило октета), при этом четыре электрона и четыре атома водорода занимают тетраэдрический угол.Пары связей центрального атома азота увеличиваются до четырех за счет добавления еще одного атома водорода, а неподеленные пары у атома азота равны нулю.

    Общее количество валентных электронов в Nh5+ равно девяти, из них пять электронов от азота и четыре от водорода, но из-за положительного заряда (1+) молекулы Nh5+ один электрон теряется, в результате чего общее количество валентных электронов составляет восемь .

    Электронная геометрическая структура метана и аммония одинакова, поэтому форма структурной геометрии иона аммония считается такой же, как у метана.

    Кh5+ Льюис и геометрическая структура

    Азот имеет пять валентных электронов на внешней оболочке и требует еще три, чтобы выполнить правило октета. Атом водорода, с другой стороны, имеет один валентный электрон и нуждается в дополнительном электроне, чтобы быть стабильной молекулой Nh5+.

    В результате этого каждый из четырех атомов водорода в тетраэдрической геометрии разделяет один электрон с центральным атомом азота. В результате этого стабилизируются все четыре атома водорода в геометрии Nh5+. Атом азота имеет (5 + 4) электрона, в результате чего на внешней валентной оболочке всего 9 электронов, а знак + у Nh5+ указывает на то, что он потерял один электрон. Теперь общая валентность самого внешнего электрона оболочки в атоме азота равна восьми.

    Поскольку атом азота находится в 5-й группе периодической таблицы, он имеет пять валентных крайних электронов. Атом водорода принадлежит к группе 1 периодической таблицы, а в молекуле Nh5+ четыре атома водорода, поэтому умножьте это на четыре, чтобы получить 5+1(4) = 9.

    Если где-то в приведенном выше расчете вы видите знак плюс, это означает, что один валентный внешний электрон был потерян, поэтому 5+1(4)-1=8 означает, что у нас всего 8 валентных внешних электронов оболочки. Число атомов водорода равно четырем, и обычно он находится вокруг и снаружи центрального атома азота. Поскольку у нас есть восемь валентных электронов на внешней валентной оболочке молекулы Nh5+, вы должны ввести 2,4,6 и 8. Если вы не знаете, как теоретически нарисовать структуру Льюиса Nh5+,

    Таким образом, с азотом в его самой внешней валентной оболочке общее количество электронов становится равным 9-1 = 8 электронов, что делает правило октета полным. Это правило октетов дает стабильную структуру. В результате этого также стабилизируется атом азота в молекуле Nh5+. Все четыре связи N-H в ионе Nh5+ расположены в виде тетраэдра. HNH имеет валентный угол около 109,5 градусов, что является чистой тетраэдрической структурой.

    Каждая из четырех связей N-H в ионе Nh5+ симметрична другим. Геометрическая и структурная форма Льюиса иона аммония (Nh5+) изображена на рисунке.

    Для получения более подробной информации о структуре Льюиса аналогичной молекулы аммиака вы можете прочитать статью о структуре Льюиса Nh4.

    Параметры, определяющие полярность молекулы Nh5+

    Чтобы определить, является ли молекула Nh5+ полярной или неполярной, необходимо несколько параметров, чтобы сделать ее полярной или неполярной. Давайте рассмотрим каждый из этих параметров отдельно на молекуле Nh5+.

    Электроотрицательность Nh5+:  

    Термин электроотрицательность относится к способности атома азота притягивать связанную пару электронов к одной из своих сторон в ионе молекулы аммония (Nh5+). Различие между величиной их электроотрицательности азота и водорода, наоборот, обеспечивается полярностью ковалентной связи N-H, образующейся между атомами азота и водорода в ионе молекулы аммиака (Nh5+).

    Разность значений электроотрицательности атомов азота и водорода, составляющих молекулу Nh5+, определяет ее полярность. Четыре связи N-H в ионах молекулы аммония (Nh5+) поляризованы в природе. Но, как было сказано выше, ион молекулы Nh5+ неполярен.

    Дипольный момент Nh5+:

    Полярность молекулы аммония (Nh5+) измеряется диполем атомов азота и водорода.Суммарный диполь полярной молекулы все еще больше нуля.

    Неполярные молекулы, с другой стороны, имеют чистый диполь, равный нулю. В молекуле аммония (Nh5+) ион носит неполярный характер. Из-за своего дипольного момента связь NH имеет большое значение. Его единицей СИ является Дебай, который представлен буквой D. Диполь иона аммония (Nh5+) также равен 0 D.

    Вы понимаете, насколько критичен дипольный момент иона аммония? Что дипольный момент иона молекулы аммония показывает нам, где в молекуле находятся электроны. Многие свойства, такие как температура кипения и температура плавления химических соединений, зависят от молекулярного дипольного момента.

    Геометрическая форма Nh5+:

    Если форма молекулы Nh5+ представляет собой симметричную тетраэдрическую геометрию, она имеет тенденцию быть неполярной по своей природе, тогда как асимметричные молекулы Nh4 имеют тенденцию быть полярными. Вы можете проверить пост о полярности Nh4.

    Точно так же полярность всех четырех связей N-H компенсируется симметричной тетраэдрической формой иона аммония (Nh5+).

    Молекулярный Гибридизация Nh5+ :

    Поскольку атом азота в ионе молекулы аммония имеет только четыре связывающие NH-орбитали, гибридизация иона аммония (Nh5+) представляет собой SP3. Тетраэдрическая геометрия представляет собой гибридизацию SP3. Здесь в молекуле аммиака имеется четыре сигма-связи N-H, как показано на рисунке.

    Кh5+ Бонд Угол:

    Поскольку молекула аммония (Nh5+) имеет тетраэдрическую геометрическую структуру, а Nh4 имеет три атома водорода, окружающих центральный атом азота, валентный угол иона аммония (Nh5+) больше, чем у молекулы Nh4. Поскольку расположение неподеленной пары не так удачно, как у единичной одиночной пары, она занимает больше места, сжимая и сжимая остальную конформацию молекулы аммония (Nh5+), меньше, чем угол H-N-H звена в Nh5+.

    Таким образом, неподеленная пара менее локализована, чем связывающая пара в молекуле аммиака (Nh4), которая занимает больше места и, как следствие, валентный угол H-N-H, чем в молекуле Nh5+.

    Свойства Nh5+
    • Ион молекулы аммония (Nh5+) имеет молекулярную массу 18.039 г/моль.
    • Над ионом молекулы аммония (Nh5+) формальный заряд +1.
    • Имеет рН 9,25. Он является основным по своей природе из-за образования большего количества гидроксид-иона в указанном выше равновесии.
    • Этот катион аммония имеет тетраэдрическую геометрическую молекулярную форму с гибридизацией SP3.

    Использование Nh5+
    • Ионы аммония и соединения, которые они производят, обычно используются в производстве удобрений в химической промышленности.
    • Соединения аммония широко используются в фармацевтике и швейной промышленности.
    • Хотя он является важным источником азота для многих видов растений, он вреден для большинства видов сельскохозяйственных культур. Непосредственно мы не должны использовать аммиак на посевах.
    • Различные заводы производят ион Nh5+, который используется в качестве удобрения в сельском хозяйстве. Используется при очистке источников воды.

    Заключение

    Ион аммония (Nh5+) имеет тетраэдрическую геометрическую форму, что означает, что все связи N-H расположены симметрично относительно атома азота.Величина электроотрицательности атомов азота и водорода различна. Как следствие, связь NH является полярной, в результате чего дипольный момент связи NH не равен нулю.

    Однако из-за симметричной формы иона аммония (NH+) диполи связей NH компенсируют друг друга, в результате чего получается неполярный ион молекулы Nh5+. Ион молекулы Nh5+ имеет восемь валентных электронов внешней оболочки. Гибридизация иона аммония (Nh5+) представляет собой sp3-гибридизацию, а валентный угол HNH составляет 109,5 градусов.

    Часто задаваемые вопросы на тему «Кh5+ полярно или неполярно?»

    Кh5+ или Кh4 сильнее

    Поскольку кислород имеет большее электроотрицательное значение, чем азот, Nh4 сильнее, чем Nh5+. Если кислота слабее, она будет иметь большее сопряженное основание. Из-за меньшего атомного масштаба и неподеленных пар электронов на азоте Nh4 является слабым основанием по сравнению с гидроксид-ионом.

    Является ли Nh5+ основным или кислым?

    В соответствии с теорией Бренстеда-Лоури, Nh5+ является кислым, поскольку он может отдавать протон другой молекуле, такой как гидроксид-ион или вода.Согласно теории Льюиса, Nh5+ не является ни основным, ни кислым, так как нет места для приема электронных пар и нет отданных электронов.

    Безопасно ли чистить аммиаком?

    Да, аммиак безопасен для очистки; тем не менее, его лучше всего использовать для очистки полов, микроволновых печей и духовок от пригоревшей пищи. Его также можно использовать для дезинфекции зеркал и окон. Что касается цены, то она считается очень низкой по сравнению с другими чистящими средствами.Но аммиак создает интенсивный запах.

    Как определить Nh5+?

    Если вы хотите обнаружить ионы аммония, нанесите на смесь разбавленный раствор гидроксида натрия и слегка нагрейте его. Это означает, что ионы аммония присутствуют, если он превратил его в газообразный аммиак. Запах удушья также можно использовать для идентификации ионов аммония.

    Если поднести стеклянную палочку, смоченную концентрированной соляной кислотой, она образует белый осадок с газообразным аммиаком.Этот белый осадок в стеклянной палочке есть не что иное, как ионы аммиака.

    Является ли Кh5+ солью?

    Да, Nh5+ имеет соль кислоты и слабого основания, и это нетоксично.

    Полярность молекул

    Полярность молекул указана следующим образом

    Структура Льюиса и молекулярная геометрия

    Структура Льюиса и молекулярная геометрия молекул перечислены ниже

    Внешние ссылки:

    Информация об ионах аммония

    Тест на ион аммония

    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.