Оксиды это что: Подгруппа IV. Неорганические основания, оксиды, гидроксиды и пероксиды металлов

Содержание

Отравление оксидом углерода (угарным газом)

Оксид углерода (CO) — это газ, который выделяется при сгорании топлива (например, бензина, керосина или древесины). Оксид углерода не имеет ни цвета, ни запаха. Если он скапливается в закрытом помещении, где нет достаточной вентиляции, он может оказывать на людей отравляющее воздействие. Часто это бывает следствием ненадлежащего состояния печей в домах. Причиной также могут стать переносные плиты или нагреватели, бензиновые двигатели и дым от камина.

Отравление оксидом углерода препятствует доставке кислорода к головному мозгу, сердцу и другим органам. Симптомы:

  • Головная боль

  • Тошнота и рвота

  • Головокружение

  • Раздражительность

  • Сонливость

  • Спутанность сознания

  • Одышка

  • Обморок

  • Боль в груди

  • Конвульсии (припадки)

Некоторые тяжелые симптомы могут проявиться только через несколько дней или недель.

Они могут включать в себя потерю памяти, изменения личности и дрожь (тремор).

Симптомы отравления угарным газом нельзя игнорировать.

Уход в домашних условиях

  • Пока ваше состояние не вернется в норму, вам необходим покой.

  • В течение следующих 24 часов не курите и избегайте пассивного курения. Табачный дым является источником оксида углерода.

Профилактика отравления оксидом углерода:

  • В помещение, где горит открытый огонь, должен в достаточном количестве поступать свежий воздух. Это касается комнат и открытых мест, где установлены дровяные или газовые камины, жаровни и кухонные плиты. Не используйте переносные нагреватели, кухонные плиты и бензиновые двигатели (автомобилей, генераторов и т. п.) в плохо вентилируемых помещениях.

  • В начале отопительного сезона все устройства, в которых происходит сгорание топлива, должны проверяться специалистом. Такие устройства включают в себя печи, водонагреватели и духовки. Во время установки новые нагреватели должны быть обеспечены газоотводами в соответствии со спецификациями производителя. Вы должны знать, как пользоваться этими устройствами так, чтобы не допустить отравления оксидом углерода.

  • Выхлопную систему автомобиля необходимо регулярно проверять.

  • Установите в своем доме и поддерживайте в надлежащем состоянии дымовую сигнализацию и индикаторы оксида углерода.

  • Для получения информации о том, как снизить риск отравления оксидом углерода, обратитесь в Комиссию по безопасности потребительских товаров по номеру 800-638-2772 или на www.cpsc.gov

Последующее наблюдение

Если вы не почувствуете улучшения в течение 24 часов или если в течение последующих нескольких недель у вас проявятся отложенные симптомы, посетите повторно вашего врача или данное медицинское учреждение.

Когда необходимо обратиться за медицинской помощью

В любом из перечисленных ниже случаев необходимо незамедлительно обратиться за медицинской помощью. Это может быть признаком повторного воздействия оксида углерода.

  • Повторное появление симптомов, которые вы вылечили

  • Головная боль, головокружение, потеря сознания, одышка, боль в груди

  • Спутанность сознания, сонливость или конвульсии (припадки)

У оксида меди нашли ранее неизвестную фазу

Мультиферроики — это материалы, которые в определенном промежутке температур обладают магнитными и электрическими свойствами. Их можно использовать для создания памяти или различных датчиков. В таких соединениях магнитные моменты атомов ориентируются параллельно друг другу, как в ферромагнетиках, или антипараллельно, как в антиферромагнетиках. В последнем случае магнитные моменты по всему материалу уравновешиваются и компенсируются. При определенной температуре упорядочение в веществе меняется, при этом происходит переход одной фазы в другую.

При нахождении всех этих фаз у мультиферроика ученые смогут эффективнее и проще управлять его магнитными и электрическими свойствами.

На данный момент исследователи ищут вещества, обладающие упорядочением при комнатной температуре. Чтобы сделать это, необходимо проанализировать свойства известных на данный момент мультиферроиков.

В поддержанной грантом Российского научного фонда работе ученые провели нейтронографические исследования оксида меди (II) CuO. Это единственное бинарное соединение, которое имеет достаточно высокие для мультиферроиков температуры существования спонтанной поляризации — между -60 и -43 °C. С понижением температуры ниже -60 °C магнитная структура ионов меди переходит в антиферромагнитное состояние, а при температуре выше диапазона переходит в парамагнитное параэлектрическое состояние. В нем магнитное упорядочение и электрическая поляризация исчезают.

В низкотемпературных мультиферроиках переход в парамагнитное параэлектрическое состояние происходит через промежуточную фазу. Но в CuO такой промежуточной фазы и характера перехода в нее до сих пор найдено не было, так как используемые для этого традиционные методы нейтронографии не могли зафиксировать небольшие изменения магнитной структуры этого вещества, которое должно находиться в очень узком температурном интервале.

Исследователи думали, что вещество переходит в парамагнитное состояние только при температуре -43 °C, в так называемой точке Нееля.

«Чтобы выявить неизвестную ранее фазу, мы использовали сферическую нейтронную поляриметрию, которая позволяет находить отношения интенсивности поляризованных нейтронов до и после их рассеяния в веществе, и определять так называемую поляризационную матрицу. Мы выяснили, что в этой фазе при температуре на один градус выше температуры Нееля образуются сразу две волны спиновой плотности с перпендикулярными поляризациями, вдоль которых выстраиваются спины. Так как в веществе существует вместе две волны спиновой плотности, то, согласно теории, существует тонкий баланс различных магнитных взаимодействий в этом кристалле», — объясняет руководитель проекта, ведущий научный сотрудник Института общей физики имени А. М. Прохорова РАН Александр Мухин.

В отличие от предыдущих работ, ученые использовали сферическую нейтронную поляриметрию, которая помогла обнаружить слабо проявляющиеся изменения магнитной структуры. Результаты исследования позволили полностью определить эволюцию магнитной структуры мультиферроика CuO при изменении температуры и выявить ее особенности. Полученные при этом данные помогут найти новые мультиферроики, перспективные для разработки более современных функциональных устройств.

Вакцина от Pfizer-BioNTech содержит 99% оксида графена

Проверка фейков в рамках партнерства с Facebook

В сети распространяют информацию о том, что испанские исследователи поместили вакцину от Pfizer-BioNTech под электронный микроскоп и якобы обнаружили, что она содержит 99% оксида графена. Утверждают, что вакцина якобы не является эффективной и не содержит генетического материала. Добавляют, что графен является магнитным и может оседать в мозге, воздействуя на передачу нейронов и усиливая принятые частоты.

Объясняем, что не так. Ранее этот тезис опровергали независимые фактчекеры с Factcheck.kz и Neutral.

Впервые фейк появился в испаноязычном сегменте Facebook, позже его начали распространять в Испании, России, Казахстане и Южной Корее. Определенная группа людей из Университета Альмерии якобы проанализировала состав вакцин и обнаружила в них оксид графена.

Оксид графена — это одноатомный слоистый материал, полученный в результате окисления графита. Частицы графена могут быть опасным при вдыхании.

Исследование состава вакцины заказал сотруднику Университета Альмерии глава группы в Telegram, которая регулярно распространяет антивакцинаторские теории заговора, и является одним из главных испанских представителей антивакцинного движения в Испании.

Автор отчета сравнил изображения, полученные с помощью электронной микроскопии.  Одно из изображений — из образца оксида графена, другое — с жидкости, которая, согласно документу, может быть вакциной Pfizer-BioNTech, хотя происхождение и отслеживание продукта неизвестны. Таким образом автор пришел к выводу, что в вакцине якобы является оксид графена.

Университет Альмерии заявил, что не совершал такого исследования, и сообщил, что оно не является научным.

Врач Пак Чон Бо (Dr Park Jong-bo), исследователь из Biographene, компании, занимающейся разработкой препаратов на основе графена, 20 июля 2021 сообщил AFP, что на рынке нет вакцин на основе оксида графена.  Он также заявил, что вакцины, которые используются в настоящее время, состоят из слоев фосфолипидов, пептидов или нуклеиновых кислот, и оксид графена не входит в эти категории.

Профессор Хонг Бен Хи (Hong Byung-hee), эксперт по наноматериалам из Сеульского национального университета, отметил, что графен тестируется для биомедицинских целей, в том числе и для вакцин, но эти исследования все еще находятся в экспериментальной фазе, и они станут коммерчески доступными только после  клинических испытаний.

Мэтью Диазио (Matthew Diasio), научный сотрудник Конгресса по науке и технике Американского химического общества сообщил, что жидкости, содержащие графен или оксид графена в любой значительном количестве, является темно-коричневыми или черными.   По его словам, если бы на снимках был даже 1% графена или оксида графена (в заявлении указано, что их 99,9%), жидкость была бы черной или, по крайней мере, темной.

Вакцины от Pfizer-BioNTech, Moderna, AstraZeneca, Johnson & Johnson, CanSino и Sinovac являются прозрачной или желтоватой жидкостью.

Компания Pfizer сообщила Reuters, что их вакцины не содержат оксида графена. Это химическое соединение также не является компонентом ни одной из широко доступных в мире вакцин против COVID-19.

Вакцины против COVID-19 от Pfizer-BioNTech, Moderna, AstraZeneca, Johnson & Johnson, CanSino и Sinovac не имеют в составе оксид графена.

Графен — это двумерная форма кристаллического углерода, или один слой атомов углерода, который образует сотовую (шестиугольную) решетку, или несколько соединенных слоев этой сотовой структуры. Графен является немагнитным, но при сложении и скручивании графен может развивать редкую форму магнетизма. Безосновательно утверждать, что графен может оседать в мозге, воздействуя на передачу нейронов и усиливая принятые частоты.

Напоминаем, что вакцина от Pfizer-BioNTech по типу является мРНК вакциной, она безопасна и эффективна.

.Оксиды это сложные вещества молекулы которых содержат кислород со степенью окисления 2.

Работа добавлена на сайт samzan.ru: 2016-03-13

Если у вас возникли сложности с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой — мы готовы помочь.

Предоплата всего

от 25%

Подписываем

договор


Ответы на вопросы по химии.

Основные понятия неорганической химии.

1.Оксиды- это сложные вещества молекулы, которых содержат кислород со степенью окисления -2.

Основные оксиды-это оксиды, гидраты которых являются основаниями.

Свойства:

А) Оксиды щелочных (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) и щелочно-земельных (Ca, Sr, Ba, Ra) металлов при взаимодействии с водой образуют основания.
Пример:  K2O+h3O=2KOH, BaO+h3O=Ba(OH)2.

B) Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
Пример: Fe2O3+3h3SO4=Fe2(SO4)3+3h3O.

Кислотные оксиды-это оксиды, гидраты которых являются кислотами.

Свойства:

1) Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой и образует кислоты.
Пример: SO3+h3O=h3SO4, Mn2O7+ h3O=2HMnO4.

2) Кислотные оксиды реагируют с основаниями (щелочами), образуя соль и воду.
Пример: N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+h3O

3) Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами, образуя соли.
Пример: SiO2+FeO=FeSiO3.

Получение оксидов:
1) Взаимодействие простых веществ с кислородом при нагревании.

2) Горение сложных веществ в кислороде.
3) Разложение сложных веществ.
4) Взаимодействие оксидов металлов с другим металлом.
5) Разложение оксидов с высшей валентностью элемента по кислороду или окисление оксидов с низшей валентностью.

2.Основания(гидроксиды)-это сложные вещества, которые состоят из атомов металла и одной или нескольких групп OH-, называемой гидроксильной группой.

Свойства:

1) Основания-твёрдые вещества. Они имеют разный цвет и различную растворимость в воде. Щелочи могут разрушать ткани и кожу.
2) Щелочи реагируют с кислотными и амфотерными оксидами.
3) Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей.
4) Все основания могут реагировать с кислотами (реакция нейтрализации)
5) Нерастворимые в воде гидроксиды при нагревании разлагаются, а щелочи, как правило, плавятся без разложения (исключение составляет LiOH).
6) Щелочи могут взаимодействовать с некоторыми простыми веществами.

Амфотерные гидроксиды-это гидроксиды, которые в зависимость от условий среды проявляют свойства кислот и оснований.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют с растворами щелочей и кислот.

Получение оснований:
1) Щелочи можно получить при взаимодействии щелочных и щелочно-земельных металлов, а также их оксидов с водой.
2) Нерастворимые в воде основания получаются в результате реакции обмена между солью и щелочью.

3.Кислоты-это сложные вещества, содержащие в своем составе водород, способный замещаться и образовывать соли.

Свойства:

1) Кислоты могут быть твердыми и жидкими, сильными и слабыми, летучими и нелетучими. Растворы сильных кислот могут разрушать ткани и кожу.
2) Кислоты реагируют с металлами. Взаимодействие кислот с металлами зависит от концентрации кислоты и активности металла.
3) Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду.
4) Кислоты взаимодействуют с гидроксидами, образуя соль и воду.
5) Кислоты взаимодействуют с солями, при этом образуется новая соль и новая кислота. Реакции могут быть с растворами солей (тогда одно из веществ должно выпадать в осадок или выделяться в виде газа), а также с твердыми солями (тогда должна быть соль менее сильной или более летучей кислоты).
6) Кислоты-окислители – концентрированная h3SO4 и концентрированная и разбавленная HNO3 могут взаимодействовать с неметаллами.
7) При нагревании некоторые кислоты разлагаются.

Получение кислот:
1) Кислородосодержащие кислоты получают при взаимодействии кислотных оксидов с водой или реакцией обмена между солью и кислотой.
2) Бескислородные кислоты получают синтезом простых веществ с последующим растворение полученных газов в воде или реакцией обмена между солью и кислотой.

4.Соли-это продукт полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на металл или же продукт полного или частичного замещения гидроксигрупп в основании на кислотный остаток (Сложные вещества молекулы которых содержат атомы металлов и кислотные остатки.).

Классификация солей:
1) Средние соли
2) Кислые соли
3) Основные соли
4) Двойные соли
5) Смешанные соли

Свойства солей:
1) Все соли являются твёрдыми кристаллическими веществами различного цвета, с различной растворимость в воде.
2) Растворы солей реагируют друг с другом, при этом обе соли должны быть растворимы в воде, а после реакции одна из солей должно быть в осадке, т. е. нерастворима.
3) Растворы солей реагируют с гидроксидами.
4) Соли реагируют с кислотами.
5) Растворы солей реагируют с металлами.
6) При нагревании многие соли разлагаются.

7) Соли летучих кислотных оксидов реагируют с нелетучими кислотными оксидами.

Получение солей:
1) Кислотные соли могут быть получены при взаимодействии основания с избытком кислоты или средней соли с избытком кислоты. Для перевода кислой соли в среднюю необходимо добавить щелочь.
2) Основные соли могут быть получены при взаимодействии избытка основания с кислотой или недостатка щелочи со средней солью. Для перевода основной соли в среднюю нужно добавить кислоту.

13.Предельные углеводороды-это углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связанны между собой простой (одинарной) связью, а все остальные валентности насыщенны атомами водорода.

Химические свойства:
На метан не действуют кислоты и щелочи. Он не способен к реакция присоединения, но легко реагирует:
1) с галогенами
2) под действием водяного пара подвергается конверсии
3) в избытке кислорода сгорает до CO2 и h3O, при недостатке кислорода образуется смесь CO и h3O или формальдегид
4) В результате пиролиза (нагревании при высокой температуре без доступа воздуха) в промышленности из него получают сажу
5) при пропускании через метан электрического разряда образуется ацетилен.

Получение метана:
1) Непосредственно из углерода и водорода на никелевом катализаторе при температуре 500ОС.
2) Гидролизом карбида алюминия.
3) Сплавлением ацетата натрия со щелочами.

15.Алкены-это углеводороды, в молекулах которых имеются атомы углерода, связанные двойной (этиленовые, алкены) связью.

Химические свойства:
1) При обычных условиях этилен легко присоединяет хлор и бром. Обесцвечивание бромной воды является характерной реакцией для непредельных углеводородов.
2) Другой реакцией для распознавания непредельных углеводородов служит реакция обесцвечивания перманганата калия в водной среде.
3) В присутствии катализаторов платины, палладия и никеля этилен способен присоединять водород (реакция гидрирования)
4) Гидратация этилена может происходить в присутствии серной кислоты или фосфатных катализаторов. Этилен поглощается концентрированной серной кислотой с образованием этилсерной кислоты. При гидролизе этилсерной кислоты образуется серная кислота и этиловый спирт.
5) При нагревании под большим давлением или в присутствии катализаторов этилен способен полимеризоваться, т.е. образовывать длинные цепи между собой за счет разрыва двойной связи.

Получение:
1) Основой для получения этилена в промышленности являются крекинг-   газы и попутные нефтяные газы, содержащие углеводороды C1-C4, в частности, этилен можно получить дегидрированием этана.
2) Отщеплением воды от этилового спирта в присутствии Al2O3 при высокой температуре или действии на него концентрированной серной кислоты при температуре 170ОС
3) Отщепление галоидоводорода при действии спиртовым раствором щелочи на галогенопроизводное этана.

17.Алкины-это непредельные углеводороды с тройной связью.

Химические свойства:
1) Атом водорода, находящийся у тройной связи, обладает кислотными свойствами и способен замещаться на металлы с образованием ацетиленидов.
2) При пропускании ацетилена аммиачный раствор нитрата серебра образуется белый осадок ацетиленида серебра.
3) Реакции присоединения с ацетиленовыми углеводородами происходят значительно легче по сравнению с этиленовыми. Присоединение водорода и галоидов к ацетиленовым углеводородам происходит в две стадии.
4) Ацетилен способен гидратироваться в присутствии катализатора-солей Hg2+ (М.Г.Кучеров 1881г.).
5) При нагревании в присутствии  катализатора (порошка железа или никеля) ацетилен способен полимеризоваться с образованием бензола.

Получение:
В настоящее время ацетилен получают из природного газа, а также из угля, который реагирует с водой, выделяя ацетилен. Получают его и из нефти путём окисления лёгких углеводородов.

19.Алкадиены-это непредельные углеводороды с двумя двойными связями.

Химические свойства:
Особенностью углеводородов этого ряда является их способность легко полимеризироваться. Свойства этих полимеров во многом похожи на свойства каучука. Диеновым углеводородам присущи все химические свойства алкенов.

Получение:
Бутадиен получают из различного сырья следующими способами:
1) каталитическое разложение этилового спирта
2) каталитическое дегидрирование н-бутана, н-бутиленов
3) пиролизом нефтяных фракций

Ученые предсказали два «невозможных» оксида алюминия

Группа ученых под руководством Артема Оганова из МФТИ с помощью компьютерного моделирования предсказала существование сразу двух  «нестандартных» вариантов оксида алюминия — они стабильны при давлении в несколько миллионов атмосфер и могут присутствовать в недрах планет-гигантов и суперземель, говорится в статье, опубликованной в престижном журнале Scientific Reports (Nature Publishing Group).

Рис.1. Кристаллическая решетка оксида алюминия AlO2 при давлении 500 ГПа. (c) Yue Liu et al

 

Алюминий и кислород — одни из самых распространенных элементов на Земле. До сих пор химикам было известно их единственное стабильное соединение, оксид алюминия Al2O3. Это вещество может принимать самые разные облики, например, рубин и сапфир — это кристаллы оксида алюминия, их цвет определяется некоторыми примесями. Корунд, который широко используется благодаря своей высокой прочности (как абразивный материал) и прозрачности (например, как материал для оптических окон в экспериментах по сжатию вещества в ударных волнах) — тоже кристаллический оксид алюминия. Химические характеристики связи атомов алюминий-кислород, показывали, что единственный стабильный вариант — Al2O3.

Однако группа Оганова уже много лет занимается поиском  «невозможных» соединений. Ученые с помощью созданного ими алгоритма моделирования химических соединений USPEX в 2013 году предсказали существование  «нестандартной» соли — соединений натрия и хлора, которые нарушали все химические законы: NaCl3 , NaCl7,  Na3Cl2, Na2Cl и Na3Cl, а затем получили эти соединения в экспериментах.

Рис 2. Кристаллическая решетка оксида алюминия Al4O7 при давлении 400 ГПа. (c) Yue Liu et al


«После того, как мы открыли запрещенные классической химией новые хлориды натрия, выяснилось, что запрещенные соединения возникают почти во всех системах под давлением. Модели классической химии просто непригодны к экстремальным условиям. Какие системы мы ни смотрели — всюду появляются странные устойчивые соединения. И пока что нет простых моделей, которые описывали бы весь этот «зоопарк»», — говорит Оганов, возглавляющий лабораторию компьютерного дизайна материалов МФТИ.

Теперь он и его коллеги из США, Австрии и Китая решили проверить, можно ли ожидать появления «запретных» химических соединений в случае алюминия и кислорода.

С помощью алгоритма USPEX ученые проверили диапазон давлений от 0 до 520 гигапаскалей с шагом в 10 гигапаскалей в поисках стабильных соединений алюминия и кислорода. В результате они нашли «стандартный» оксид Al2O3 и два неклассических: AlO2 и Al4O7. Первый из них стабилен при давлении выше 332 гигапаскалей, а второй — в диапазоне 330–443 гигапаскалей.

«Такие давления существуют уже в земном ядре, но оно в основном состоит из железа и его сплавов. Для более массивных, чем Земля, каменистых планет такие давления приходятся на мантию — где содержание алюминия и кислорода велико, и такие соединения могут существовать. Сейчас астрономам известны такие планеты, их называют суперземлями», — говорит Оганов.

———————————————————————-

Ссылка на статью: Yue Liu, Artem R. Oganov, Shengnan Wang, Qiang Zhu, Xiao Dong, Georg Kresse, Prediction of new thermodynamically stable aluminum oxides. Scientific Reports, Apr 1, 2015

doi:10.1038/srep09518.

оксид | Infoplease

оксид, химическое соединение, содержащее кислород и еще один химический элемент. Оксиды широко и обильно распространены в природе. Вода – это оксид водорода. Диоксид кремния является основным компонентом песка и кварца. Углекислый газ выделяется при дыхании животных и растений. Угарный газ, двуокись серы и оксиды азота входят в число отработанных газов двигателей внутреннего сгорания, работающих на бензине. Закись азота — это окись азота, которую часто называют веселящим газом.Многие металлы образуют оксиды. Некоторые оксиды металлов, например железа, алюминия, олова и цинка, важны как руды. Литарг и сурик — это оксиды свинца, используемые в качестве пигментов в красках. Ряд элементов, например мышьяк, углерод, марганец, азот, фосфор и сера, соединяются с кислородом, образуя более одного оксида. Инертные газы не образуют оксидов. Галогены и неактивные металлы не соединяются непосредственно с кислородом, но их оксиды могут образовываться непрямыми способами. Оксиды обычно называют в соответствии с числом атомов кислорода, присутствующих в молекуле, например.г., монооксид (или просто оксид), диоксид, триоксид. В молекуле монооксида углерода СО, например, имеется один атом кислорода; в углекислом газе CO 2 их два; а в пятиокиси фосфора P 2 O 5 их пять. Оксиды обычно классифицируются как кислотные или основные оксиды или ангидриды. Триоксид серы представляет собой ангидрид кислоты; он реагирует с водой с образованием серной кислоты. Пятиокись фосфора энергично реагирует с водой с образованием фосфорной кислоты. Многие оксиды металлов реагируют с водой с образованием щелочных гидроксидов, например.г., оксид кальция (известь) реагирует с водой с образованием гидроксида кальция (гашеная известь). Некоторые оксиды металлов не реагируют с водой, но являются основными в том смысле, что они реагируют с кислотой с образованием соли и воды. Другие проявляют амфотеризм; т. е. они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. Третьи нейтральны и нереактивны.

Электронная энциклопедия Колумбии, , 6-е изд. Авторское право © 2012, издательство Колумбийского университета. Все права защищены.

См. больше энциклопедических статей о: Соединения и элементы

Разница между оксидами металлов и оксидами неметаллов

Основное отличие — оксиды металлов и оксиды неметаллов

Оксид — это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Металлы — это вещества, обладающие уникальными свойствами, такими как отличная электро- и теплопроводность, способность отражать свет, ковкость и пластичность. Металлы образуют широкий спектр соединений, таких как галогениды металлов, оксиды металлов, сульфиды металлов и т. д. Неметаллы — это химические элементы, которые не проявляют металлических свойств. Большинство членов p-блока в периодической таблице являются неметаллами. При рассмотрении оксидов элементов существуют оксиды металлов, а также оксиды неметаллов. Оксиды металлов представляют собой оксиды металлов.Оксиды неметаллов – это оксиды неметаллов. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксидов металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Ключевые области охвата

1. Что такое оксиды металлов? и оксиды неметаллов
     – Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, основание, металл, оксид металла, неметалл, оксид неметалла, оксикислоты, оксид, пероксид, супероксид

Оксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. Здесь степень окисления кислорода равна -2, и это, по существу, анион, где металл является катионом. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют ионные оксиды. А вот металлы, проявляющие высокие степени окисления, могут из оксидов ковалентной природы.

Оксиды металлов представляют собой кристаллические твердые соединения. Эти соединения содержат катион металла и анион оксида. Эти соединения часто являются основными соединениями и могут реагировать с водой с образованием основания.В противном случае они могут реагировать с кислотами, образуя соль металла.

Есть три типа оксидов металлов, образованных щелочными металлами и щелочноземельными металлами.

  1. Оксиды, содержащие оксид-анионы (O 2-)
  2. Пероксиды, содержащие анионы пероксидов (O )
  3. Супероксиды, содержащие анионы супероксида. (О 2 )

Количество атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Поэтому они образуют только оксиды типа М 2 О (где М — ион металла, О — анион оксида). Щелочноземельные металлы образуют двухвалентные катионы. Поэтому они образуют катионы типа МО.

Рис. 1. Оксиды редкоземельных элементов — по часовой стрелке от центра вверху: оксиды празеодима, церия, лантана, неодима, самария и гадолиния

Оксиды как щелочных, так и щелочноземельных металлов образуют гидроксиды при взаимодействии с водой. Следовательно, они являются основными соединениями.Элементы блока D образуют различные оксиды в зависимости от степени окисления. Например, ванадий проявляет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Следовательно, он может образовывать оксиды VO, V 2 O, VO 2 и V 2 O 5 .

Оксиды неметаллов представляют собой оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. Большинство элементов p-блока являются неметаллами. Они образуют различные оксидные соединения. Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они делят электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксида.

Большинство оксидов неметаллов после взаимодействия с водой образуют кислоты. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Например, когда SO 3 растворяют в воде, получается раствор H 2 SO 4 , который является очень кислым. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей.

Рисунок 2: Некоторые реакции неметаллов с кислородом

Оксиды неметаллов могут образовывать оксикислот . Оксикислоты дают ионы гидроксония в водных растворах. Существует два типа кислотных оксидов:

  1. Кислотные ангидриды, неметаллы которых проявляют одну из наиболее распространенных степеней окисления, такую ​​как N2O5, SO3.
  2. Кислотные оксиды, неметаллы которых не проявляют наиболее распространенных степеней окисления. Пример: NO 2 , ClO 2 .

Определение

Оксиды металлов: Оксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода.

Неметаллы Оксиды: Оксиды неметаллов представляют собой оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами.

Природа

Оксиды металлов: Оксиды металлов являются основными соединениями.

Оксиды неметаллов: Оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Реакция с водой

Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с водой, образуя щелочные растворы.

Неметалл Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с водой, образуя кислые растворы.

Структура

Оксиды металлов: Оксиды металлов являются ионными соединениями. Но оксиды металлов с метакатионами более высокой степени окисления имеют ковалентную природу.

Оксиды неметаллов: Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями.

Реакция с кислотами и основаниями

Оксиды металлов: Оксиды металлов реагируют с кислотами с образованием солей.

Неметалл Оксиды: Оксиды неметаллов реагируют с основаниями, образуя соли.

Заключение

Оксиды металлов представляют собой соединения, состоящие из ионов металлов и ионов оксидов. Оксиды неметаллов представляют собой соединения, состоящие из атомов неметаллов и атомов кислорода.Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями.

Каталожные номера: 

1. «Окиси металлов». Химия LibreTexts, Libretexts, 3 ноября 2016 г., доступно здесь.
2. Зумдал, Стивен С. «Оксид». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc. , 13 февраля 2014 г., доступно здесь.

Изображение предоставлено:

1. «Окиси редкоземельных элементов» Пегги Греб, Министерство сельского хозяйства США —  (общественное достояние) через Commons Wikimedia
2.«Gr 9 — Ch 4 — Реакции неметаллов с кислородом» Siyavula Education (CC BY 2.0) через Flickr

Правила контроля оксидов азота | Стратегии контроля озона | Приземный озон | Новая Англия

Эта веб-страница содержит краткое описание оксида азота (NOx). выбросы и общая информация о программах качества воздуха в Новой Англии, которые сосредоточены на сокращении выбросов NOx.

Оксиды азота представляют собой семейство ядовитых, высокоактивных газов.Эти газы образуются при сжигании топлива при высоких температурах. загрязнение NOx выбрасывается автомобилями, грузовиками и различной внедорожной техникой (например, строительное оборудование, лодки и т. д.), а также промышленные источники, такие как электростанции, промышленные котлы, цементные печи, и турбины. NOx часто выглядит как коричневатый газ. это сильный окислитель и играет важную роль в атмосферных реакциях с летучими органическими соединениями (ЛОС), образующими озон (смог) в жаркие летние дни.На приведенной ниже круговой диаграмме показано, как выбросы NOx в Новой Англии были распределены между различными секторами в 2002 г.

В штатах Новой Англии приняты правила, требующие многих средства для снижения выбросов NOx. Эти выбросы можно уменьшить путем внесения изменений в процесс (например, модификаций процесса) или установив оборудование для контроля загрязнения воздуха (такое как селективное некаталитическое восстановление (SNCR) или селективное каталитическое восстановление редукция (SCR)).

Правила были разработаны штатами Новой Англии для соответствует трем отдельным программам по сокращению выбросов NOx:


Технология разумно доступного контроля NOx (RACT)

Поправки к Закону о чистом воздухе 1990 г. требовали крупных стационарных источников NOx для установки и эксплуатации разумно доступного контроля технологии (РАКТ) к 31 мая 1995 г.Все штаты Новой Англии разработали и внедрили правила NOx RACT. Региональный, эти правила позволили сократить выбросы NOx из стационарных источников более чем на более чем на 50 % от уровня 1990 г. Ниже приведена гистограмма сравнения 1990 г. выбросы NOx от крупных стационарных источников в 1996 году. (Нажмите на рисунок ниже, чтобы увеличить изображение.)

Чтобы увидеть географическое представление того, где находятся самые большие источники NOx в Новой Англии на основе выбросов 1990 г. , нажмите на карту ссылка ниже.Наведите указатель мыши на точки выбросов на карте. укажет название источника и фактическое количество выбросов NOx в 1990 году.

Щелкните изображение выше, чтобы просмотреть более подробную карту* источников выбросов NOx в Новой Англии.

Государственные нормы NOx должны соответствовать уровню строгости, который мы называем RACT, или разумно доступная технология управления.RACT определяется как самый низкий уровень выбросов, который может быть достигнут с учетом учитывать технические и экономические соображения. Агентство по охране окружающей среды предоставляет рекомендации на RACT в документах под названием «Руководство по методам управления». обзоры Агентства по охране окружающей среды и комментарии по предлагаемым нормативным актам штата во время публичного процесс слушания, чтобы убедиться, что эти правила соответствуют RACT и достигнут прогнозируемое сокращение выбросов. После того, как государство приняло Правило NOx, EPA утверждает правило в штате План реализации (SIP). Тогда правило штата NOx становится подлежит исполнению на федеральном уровне.

Для получения дополнительной информации о программе NOx RACT Агентства по охране окружающей среды нажмите здесь.

К началу страницы


Регион транспортировки озона (OTR) Программа торговли квотами и нормами NOx:

Регион переноса озона включает Мэн, Нью-Гэмпшир, Вермонт, Массачусетс, Коннектикут, Род-Айленд, Нью-Йорк, Нью-Джерси, Пенсильвания, Мэриленд, Делавэр, северные округа Вирджинии, и округ Колумбия и возглавляется Комиссией по переносу озона (OTC).Выход Штаты Новой Англии активно участвовали в разработке OTC. региональной программы ограничения и торговли выбросами NOx, реализуемой для решения региональный транспорт.

В сентябре 1994 г. государства OTC разработали меморандум о взаимопонимании. (МОВ) для достижения региональных сокращений выбросов NOx. Подписав Меморандум о взаимопонимании, государства обязались разработать и принять правила, которые сократит выбросы NOx по всему региону более чем на 317 000 тонн в год к 2003 г. в рамках программы ограничения выбросов и квот на выбросы NOx.

Как правило, программа OTC требует крупных электростанций. и промышленные источники NOx на юге Новой Англии для удовлетворения кепка, эквивалентная источникам, снижается на 55% — 65% по сравнению с базовым уровнем 1990 года, или выбросы со скоростью не более 0,20 фунтов NOx на миллион БТЕ подводимой теплоты (фунты NOx/мм БТЕ) в период с мая 1 и 1 октября (озоновый сезон).Программа началась в Нью-Гэмпшире, Массачусетс, Род-Айленд и Коннектикут, 1 мая 1999 г. В на севере Новой Англии программа ограничивает выбросы NOx в источников на уровне, эквивалентном NOx RACT.

Выбросы от коммунальных услуг в Новой Англии снизились на 57% по сравнению с с 1990 по 1996 год в результате реализации программы OTC NOx Cap и торговли. То Выбросы NOx от коммунальных предприятий в Новой Англии в 1990, 1996 и 1999 годах. представлены в виде гистограммы для сравнения.Выбросы 1999 г. также представлены географически на карте ниже.

Щелкните изображение выше, чтобы просмотреть более подробную карту* выбросов NOx электроэнергетическими предприятиями Новой Англии.

Начиная с озонового сезона 2003 года, безрецептурная программа становится более строгие требования к источникам на юге Новой Англии ограничение, эквивалентное источникам, снижающим сезонные выбросы на 65% — 75 % от базового уровня 1990 г. или уровень выбросов NOx не выше чем 0.15 фунтов NOx/мм БТЕ тепловложения. Аналогичные положения также реализуется через NOx SIP Call Агентства по охране окружающей среды на большей географической территории.

Ограничения OTC MOU 1999 и 2003 годов не вступают в силу автоматически. Они вступят в силу только после принятия нормативных актов каждое государство. Впоследствии они должны быть одобрены EPA для SIP. На сегодняшний день Нью-Гемпшир, Массачусетс, Род-Айленд и Коннектикут завершил работу над ограничениями по выбросам NOx и правилами торговли, которые были одобрен EPA Новой Англии.Для получения дополнительной информации об OTC программу EPA, а также программу EPA NOx SIP, пожалуйста, посетите Программу EPA по рынку чистого воздуха: Программы торговли NOx.

К началу страницы


Агентство по охране окружающей среды США по переносу озона NOx Звонок по SIP:

Регион транспортировки озона (OTR) Торговля квотами и надбавками NOx Программа направлена ​​на выбросы в северо-восточных штатах, однако на большие расстояния перенос озона связан с крупными источниками выбросов NOx за пределами ОТР. Ссылка на карту ниже показывает, как 50 лучших SO 2 и Источники NOx сравниваются с 5 основными источниками на карте Новой Англии. Эта карта основана на данных Acid Программа дождя, которая также послужила моделью для переноса озона. NOx SIP-вызов.

Благодаря двухлетней работе, известной как Оценка переноса озона. Group (OTAG), EPA работало в партнерстве с 37 самыми восточными штатов и округа Колумбия, представители отрасли и экологические группы для решения проблемы переноса озона.выявлено OTAG и оценили гибкие и рентабельные стратегии сокращения перенос озона и прекурсоров озона на большие расстояния. На основе Процесс OTAG, 27 октября 1998 г., EPA опубликовало окончательный нормотворческий действие (63 FR 57356). Нормотворчество, обычно называемое SIP-вызов NOx, требуется 22 восточных штата и округ Колумбия. представить планы реализации штата (SIP), которые устанавливают уровень озона по всему штату сезонные бюджеты NOx, которые сократят выбросы NOx.Уменьшая выбросы NOx, действия, предусмотренные этими планами, уменьшатся перенос озона через государственные границы в восточной половине Соединенных Штатов.

Ряд сторон, включая государства, промышленные и рабочие группы, оспорил правило NOx SIP Call. 3 марта 2000 г. округ Колумбия вынес решение в пользу EPA по всем основным элементам SIP-вызова NOx, тем не менее, суд оставил четыре незначительных вопроса, связанных с географией. и определения, вернемся к EPA.На основании решения суда АО «ЭП» разделил вызов NOx SIP на два отдельных этапа реализации. Этап I включает реализацию основных элементов, поддерживаемых суд, в то время как Фаза II будет включать реализацию этих вопросы суд возвращен обратно в EPA. 12 февраля 2002 г. АООС предложило свой ответ на вопросы, возвращенные судом, и также предложил дополнительные технические поправки к вызову NOx SIP.Ссылка ниже соединяет вас с предложением, которое было опубликовано в Федеральном реестре 22 февраля 2002 г. (67 FR 8396).

Этап I вызова NOx SIP требует следующих 19 состояний и округ Колумбия должен представить бюджет NOx и правила торговли к 30 октября 2000 г.: Алабама, Коннектикут, округ Колумбия, Делавэр, Иллинойс, Индиана, Кентукки, Массачусетс, Мэриленд, Мичиган, Северная Каролина, Нью-Джерси, Нью-Йорк, Огайо, Пенсильвания, Род-Айленд, Южная Каролина, Теннесси, Вирджиния, Висконсин и Западная Виргиния.

Бюджеты NOx штатов должны соответствовать Бюджеты NOx, установленные EPA. Агентство по охране окружающей среды установило в масштабе штата Бюджеты NOx с использованием рекомендаций OTAG по сокращению выбросов от коммунальных услуг и других источников NOx. Правило EPA последовательно с рекомендацией OTAG для коммунальных предприятий: ограничение скорости выбросов всего 0,15 фунта / мм БТЕ или 85% от уровня выбросов 1990 г. от источников.Для некоммунальных точечных источников, мобильных источников и площадных источников: OTAG рекомендовала контролировать основные неэнергетические котлы для достижения снижение на 70% по сравнению с уровнем 1990 г., а для федерального контроля меры, применяемые к площадным и мобильным источникам.

Хотя в SIP-вызове NOx Агентства по охране окружающей среды не указано, какие источники должны уменьшить выбросы NOx, коммунальные услуги и крупные точечные источники, не относящиеся к коммунальным быть одним из наиболее вероятных источников сокращения выбросов NOx.Основанный о пределе выбросов для коммунальных источников, средства контроля, такие как выборочное каталитическое восстановление (SCR) и селективное некаталитическое восстановление (SNCR), вероятно, потребуется на ряде единиц в OTAG область, край. Было продемонстрировано, что такие системы контроля снижают выбросы NOx. при рентабельности менее 2000 долларов за тонну в крупных источниках.

В рамках уведомления о вызове SIP Агентство по охране окружающей среды разработало и торговля» как средство достижения предлагаемого уровня выбросов NOx уровни сокращения.EPA разработало модель «ограничение и торговля». правило, которое было включено в окончательное уведомление о нормотворчестве в октябре 1998. Региональная программа квот и торговли имеет много общего программы OTC MOU. Штаты Новой Англии, пострадавшие от NOx SIP call внесли поправки в свои внебиржевые ограничения и правила торговли, чтобы для удовлетворения требований SIP-вызова. Кроме того, 15 сент. В 1999 году EPA опубликовало уведомление о предлагаемом нормотворчестве в Федеральном Регистр, 64 FR 50036, который предложил перераспределить бюджеты NOx Коннектикута, Массачусетса и Род-Айленда на основании меморандума о взаимопонимании, подписанном штатами и Агентством по охране окружающей среды в феврале 1999 г. 27 декабря 2000 г. Управление по охране окружающей среды Новой Англии утвердило бюджет NOx и торговые правила, представленные CT, MA и RI (см. 65 FR 81743) в соответствии с перераспределенными балансами NOx.

Для получения дополнительной информации о бюджетной программе OTC NOx и SIP-вызов Агентства по охране окружающей среды США по NOx посетите веб-сайт Агентства по охране окружающей среды «Программы рынка чистого воздуха: программы торговли NOx», на котором представлены дополнительные ссылки на всю историю нормотворчества, а также часто задаваемые вопросы и факты.

К началу страницы

Что такое оксиды, гидроксиды и соли

Одним из основных понятий в химии являются 2 понятия: «простые вещества» и «сложные вещества». Первые образованы атомами одного химического элемента и подразделяются на неметаллы и металлы. Оксиды, гидроксиды, соли — классы сложных веществ, или химических соединений, состоящих из атомов различных химических элементов.

Что такое оксиды, гидроксиды и соли

Оксиды

Это сложные химические вещества, бинарные по составу, так как состоят из двух компонентов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.Номенклатура строится из слова «оксид» и названия элемента, входящего в состав этого вещества. По химическим свойствам они могут быть солеобразующими и индифферентными (не солеобразующими). К первым относятся кислые (оксиды фосфора, серы, углерода), основные (кальций, медь) или амфотерные (цинк, алюминий). Индифферентные оксиды не обладают указанными выше свойствами и ранее назывались индифферентными. Однако они также могут вступать в химические реакции. Среди таких оксидов, например, оксиды азота.

Большинство кислотных оксидов представляют собой газы, некоторые жидкости и содержат неметаллы. Но основные из них чаще твердые, кристаллической структуры, состоят из кислорода и металла. Наиболее распространенным оксидом является вода.

Химические свойства: Реагирует с кислотами, гидроксидами и водой.

Гидроксиды

К ним относятся неорганические вещества с группой –OH (гидроксильной). По классификации они аналогичны оксидам и в зависимости от химических свойств делятся на кислые, основные и амфотерные.Водорастворимые гидроксиды называются щелочами, они имеют самый низкий рН и состоят из одновалентного металла и группы -ОН. С увеличением числа гидроксильных групп и валентности металла растворимость уменьшается, а значение рН увеличивается.

По физическим свойствам гидроксиды твердые. Гидроксиды используются в производстве извести, аккумуляторов и мыла. Например, при использовании KOH мыло будет жидким, а если взять NaOH, то оно будет твердым. Химические свойства: образуют соли с кислотами, но реагируют с солями только тогда, когда продукт летуч или нерастворим.

Соль

Они также являются комплексными соединениями, в их состав входят атом металла и кислотный остаток. Они образуются в результате реакций нейтрализации (взаимодействия кислоты и основания с образованием соли и воды). Если в молекуле кислоты один из ионов водорода заменен на металл, то соль считается кислой, а если это происходит с гидроксильной группой, то соль является основной. По своим физическим свойствам они являются твердыми кристаллическими веществами.

Самая известная соль – NaCl. Он используется практически повсеместно в пищевой промышленности и является неотъемлемой частью рациона человека.

Химические свойства: взаимодействуют с сильными кислотами, со щелочами образуют нерастворимую соль или основание, более сильные металлы (в электрохимическом ряду) вытесняют из них слабый металл, если один из продуктов нерастворим, соли реагируют с солями.

Объяснение урока: Реакции оксидов

В этом объяснении мы научимся описывать и писать уравнения для реакции оксидов.

Оксид представляет собой распространенный тип химического соединения, состоящего как минимум из одного атома кислорода в сочетании с другим элементом.

Определение: Оксид

Оксид – это химическое соединение, содержащее хотя бы один атом кислорода. химически связан с атомом другого элемента.

Существует огромное количество оксидов различных элементов, включая оба металла и неметаллы. Оксиды имеют много применений в нашем обществе. Оксид кальция (СаО) используется в производстве бетона и закиси азота (NO2) используется в качестве анестетик для стоматологических процедур.

Пример 1: Определение составных частей оксида

Какой элемент образует оксид — соединение, содержащее два элементы – содержат хотя бы один атом?

Ответ

Оксид – это химическое соединение, содержащее элемент кислород. Кислород в соединении будут связаны друг с другом элементом, создавая бинарную сложный. Например, когда металлическая медь реагирует с газообразным кислородом, медь (II) образуется оксид (CuO).Таким образом, оксид содержит по крайней мере один атом кислород.

Обычные оксиды металлов включают оксид магния, оксид натрия и оксид меди (II). Легкость образования оксидов металлов связана с реакционной способностью металла.

Щелочные металлы группы 1 хорошо известны своей высокой реакционной способностью и следовательно, хранится под маслом, чтобы предотвратить реакции с кислородом и влагой в воздух. Если кусок металла группы 1, такого как литий, отрезают только что, блестящая поверхность вскоре становится тусклой, так как литий вступает в реакцию с кислородом воздуха, образуя слой оксида лития (LiO2): 4Li()+O()2LiO()sgs22

Менее активные металлы, такие как медь, не будут так легко реагировать с кислородом.Металлическую медь оранжево-коричневого цвета необходимо сильно нагреть в пламени бунзеновской горелки, чтобы протекала реакция с кислородом. Это приводит к образованию черного оксида меди(II) на поверхность медного металла: 2Cu()+O()2CuO()sgs2

Одним из наиболее распространенных оксидов неметаллов является диоксид углерода. Как один из продуктов дыхания в организме человека, углекислый газ покидает наше тело каждый раз, когда мы выдох. Он также производится при сжигании углерода: C()+O()CO()sgg22

При сжигании серы в чистом кислороде в газовом баллоне сера сгорает с ярко-синее пламя, образующее газообразный диоксид серы: S()+O()SO()sgg22

Обратите внимание, что на фотографии показан кусочек лакмусовой бумажки позади газа. цилиндр, который покраснел и начал белеть.Это обесцвечивание происходит из-за образуется кислый сернистый газ.

Последним примером образования оксида неметалла является реакция фосфора с кислород. В чистом виде фосфор является очень активным элементом. самопроизвольно воспламеняется в присутствии кислорода: P()+5O()PO()42410sgs

Оксиды можно классифицировать по их кислотной или основной природе. Есть четыре классификации: кислотные, основные, амфотерные и нейтральные.

По мере того, как мы перемещаемся по каждому периоду таблицы Менделеева, атомный номер увеличивается, как и кислотная природа оксидов этих элементов. В результате получается металл оксиды обычно считаются основными, а оксиды неметаллов рассматриваются кислый.

Кислотность или основность оксида сильно влияет на его реакцию с кислотами и щелочи. Оксиды основных металлов реагируют с минеральными кислотами с образованием соответствующих соль и вода. Например, оксид меди будет реагировать с разбавленной соляной кислотой. кислота: CuO()+2HCl()CuCl()+HO()saqaql22

Этот тип реакции известен как реакция нейтрализации, которая имеет следующее общее уравнение.

Уравнение: Нейтрализация

Кислотно-щелочное солёная вода+⟶+

Можно использовать это общее уравнение, чтобы помочь нам определить неизвестные вещества. Например, если соль, полученная из реакция нейтрализации содержала ионы хлора, то используемая кислота должна была соляная кислота. Это видно по реакции между оксид натрия и соляная кислота: NaO()+2HCl()2NaCl()+HO()22saqaql

Если в результате реакции нейтрализации образуется соль, содержащая сульфат-ионы, то серная кислота должна быть использована: CaO()+HSO()CaSO()+HO()saqaql2442

Наконец, если в результате реакции нейтрализации образуется соль, содержащая нитрат ионов, азотная кислота должна была быть использована для нейтрализации основания: MgO()+2HNO()Mg(NO)()+HO()saqaql3322

Пример 2.

Определение оксида металла и кислоты, необходимых для образования хлорида цинка

Оксид металла и кислота реагировали вместе с образованием хлорида цинка и вода.Что такое оксид металла и кислота?

  1. Оксид цинка и соляной кислоты
  2. оксид цинка и серная кислота
  3. цинковый металлический и азотный кислота
  4. цинковый металлический и соляный кислот
  5. хлорид цинка и оксид цинка

Ответ

Реакция между оксидом металла и кислотой является примером реакция нейтрализации. В реакции нейтрализации кислота взаимодействует с основания с образованием соли и воды. В этом случае образовавшаяся соль хлорид цинка.

Кислота состоит из ионов водорода и одного из многих анионов. Эти анионы будут быть теми же анионами, которые появляются в солевом продукте. Катион или положительный ион металла в соли будет поступать из оксида металла. Наконец, кислород атом оксида свяжется с водородом кислоты с образованием вода.

В данном конкретном примере полученная соль представляет собой хлорид цинка. В качестве таких, цинк должен быть получен из оксида цинка, а хлорид должен быть получен из соляная кислота.Таким образом, правильный ответ: A.

В то время как основную природу оксидов металлов можно наблюдать по их реакции с разбавленными кислотами, некоторые оксиды металлов частично растворимы в воды и образует щелочные растворы в соответствии со следующим общим уравнением.

Уравнение: растворение основных оксидов

Основной оксидводащелочной+⟶

Конкретные примеры этой реакции включают: MgO()+HO()Mg(OH)()NaO()+HO()2NaOH()KO()+HO()2KOH()slaqslaqslaq222222

Когда мы перемещаемся по таблице Менделеева и исследуем оксиды неметаллов, изменение кислотной природы этих соединений становится очевидным.

Например, двуокись углерода слабо растворима в воде и образует кислый раствор угольной кислоты: CO()+HO()HCO()2223glaq

Мы можем подтвердить кислотность раствора угольной кислоты с помощью универсального индикатора. Добавление в раствор нескольких капель универсального индикатора дает красный цвет, что свидетельствует о кислотности раствора. Образуются кислые растворы. при растворении оксидов неметаллов в воде.

Общее уравнение растворения неметаллического кислого оксида в воде:

Уравнение: растворение кислых оксидов

Кислотный оксидВодаКислота+⟶

Еще одним примером этой реакции является реакция воды с триоксидом серы с образованием серной кислоты: SO()+HO()HSO()3224glaq

Другим кислотным оксидом неметалла является пятиокись фосфора, которая будет реагировать с раствор гидроксида натрия для получения фосфата натрия и воды: PO()+12NaOH()4NaPO()+6HO()410342saqaql

Пример 3. Определение того, какой из выбранных оксидов является кислым

Какой из следующих оксидов, скорее всего, является кислым оксидом?

  1. CuO
  2. NaO2
  3. MgO
  4. CaO
  5. CO2

Ответ

который, вероятно, будет кислотным оксидом.

На первый взгляд кажется, что выбор оксидов в этом вопросе все кажутся похожими. Однако при ближайшем рассмотрении мы можем увидеть такой ответ. E имеет одно принципиальное отличие.

Двуокись углерода является оксидом неметалла, в отличие от оксида меди, натрия оксид, оксид магния и оксид кальция, которые все являются оксидами металлов. Оксиды металлов являются основными, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными, поэтому оксид который, скорее всего, будет кислым из этого выбора, это ответ E, СО2.

Не все оксиды можно считать чисто кислотными или основными оксидами. Металлы, такие как цинк и алюминий имеют оксиды, которые являются как кислотными, так и основными по своей природе. называют амфотерными.

Амфотерный оксид может реагировать как с кислотами, так и с основаниями. Оксид алюминия будет реагируют с разбавленной соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и воды: AlO()+6HCl()2AlCl()+3HO()2332saqaql

Общее уравнение реакции между амфотерным оксидом и разбавленной минеральной кислотой:

Уравнение: Нейтрализация амфотерных оксидов кислотой

Однако оксид алюминия также будет реагировать с раствором гидроксида натрия, образуя соль, известную как алюминат натрия и воду: AlO()+2NaOH()2NaAlO()+HO()2322saqaql

Общее уравнение реакции между амфотерным оксидом и раствором гидроксида:

Уравнение: нейтрализация амфотерных оксидов щелочью

В первой реакции оксид алюминия ведет себя как основание, а в во-вторых, он ведет себя как кислота.

Другой оксид, обладающий кислотными и основными свойствами, который можно считать амфотерный – оксид цинка, реагирующий с разбавленными минеральными кислотами и щелочами. следующими способами: ZnO()+HSO()ZnSO()+HO()ZnO()+2NaOH()NaZnO()+HO()saqaqlsaqaql2442222

Остался последний тип оксида, который следует рассмотреть. Нейтральные оксиды не являются кислотными не являются основными по своей природе и поэтому не реагируют с кислотами или основаниями. Примеры нейтрального оксиды включают окись углерода (CO) и закись азота (NO2).

Пример 4. Прогнозирование цвета универсального индикатора в различных водных растворах оксидов

Для определения рН различных оксидов был поставлен эксперимент. Три стаканы наполняли 0,5 л деионизированной воды и добавляли несколько капель добавлен универсальный индикатор. Шпатель следующих оксидов был затем добавляют в каждый стакан.

Какой цвет изменит каждый раствор после добавления оксида?

  1. A: зеленый, B: красный, C: синий
  2. A: красный, B: зеленый, C: синий
  3. A: синий, B: зеленый, C: красный
  4. A: красный, B: синий, C: зеленый
  5. A: синий, B: красный, C: зеленый

Ответ

В этом вопросе у нас есть три различных оксида фосфора, магния, и алюминий. Магний — металл второй группы периодической таблицы Менделеева. образует основные оксиды, которые растворяются в воде с образованием щелочных растворов. Фосфор находится в 15 группе периодической таблицы и, как неметалл, растворяется в воде с образованием кислого раствора. Оксид алюминия образует амфотерный оксид, который является как кислотным, так и основным по своей природе.

Универсальный индикатор — это обычный индикатор, используемый для определения того, является кислой или щелочной. В присутствии кислоты универсальный индикатор превратить раствор от желтого до красного.В присутствии щелочного раствора универсальный индикатор окрашивает раствор в фиолетовый цвет. Универсальный индикатор будет зеленым в присутствии нейтрального раствора.

Если мы объединим эти знания, мы должны ожидать, что стакан А, содержащий кислый оксид фосфора окрашивается в красный цвет. Стакан B содержит основной оксид магния, поэтому мы ожидаем, что этот раствор будет синего цвета, и химический стакан С, содержащий амфотерный оксид алюминия, должен быть зеленого цвета. Это соответствует ответу D, правильному ответу.

Общие тенденции существуют в оксидах элементов некоторых групп в периодическая таблица. В группах в левой части периодической таблицы таких как группа 1 и группа 2, основные свойства оксидов повышаются по мере спуска группы.

Если рассматривать рассмотренные нами реакции в целом, то можно увидеть что по мере того, как мы перемещаемся по периодической таблице, атомный номер увеличивается и оксиды элементов становятся все более кислыми по своей природе.

Чтобы объяснить некоторые из этих концепций, мы можем рассмотреть кислоты и основания в виде гидроксисоединений с общей формулой МЗ, где М это атом изучаемого нами элемента.

Гидроксисоединение может ионизироваться двумя различными способами: MOHM+OHMOHMO+H()()Base+–Acid–+

Способ ионизации гидроксисоединений определяется притяжение и отталкивание, которое существует между тремя составляющими ионами в веществе. На следующем рисунке показан треугольник с силы притяжения между противоположно заряженными ионами и отталкивания между ионами с одинаковыми зарядами.

Мы можем использовать эту модель для объяснения тенденций внутри групп, которые мы ранее обсуждалось. Если сила притяжения между Н+ и О– больше, чем между M+ и O–, вещество будет ионизироваться с образованием основание. Например, по мере продвижения вниз по группе 1 образуется больше основных оксидов.Увеличение атомных номеров и, как следствие, увеличение размера иона, уменьшить плотность заряда, тем самым уменьшая притяжение между M+ и O–, более легко образующие гидроксид-ионы.

Если сила притяжения между M+ и O– больше, чем между H+ и O– вещество ионизируется с образованием кислоты. Это то, что мы увидеть, что происходит, когда мы перемещаемся по периодам таблицы Менделеева от с 1 по 17 группу.

Когда оксиды неметаллов ионизируются в виде кислот, прочность кислородсодержащих Образующаяся кислота зависит от числа атомов кислорода в анионе, которые не связаны с атомами водорода.

Мы можем проанализировать некоторые примеры этой изменяющейся силы, используя общая формула MO(OH), которая основывается на той, которую мы ранее использовал.

Чем выше число атомов кислорода, не связанных водородной связью (О), большей силы кислоты, как видно из примеров в следующую таблицу.

Существуют и другие менее распространенные формы оксидов, такие как пероксиды и супероксиды. Пероксид представляет собой особый тип соединения, в котором два атома кислорода атомы соединены одинарной ковалентной связью, например, в соединении перекиси водорода, как показано ниже.

Соединения супероксида содержат отрицательный ион супероксида, O2–, такие как КО2. Соединения супероксидов особенно важны для нашей биологии, поскольку наша иммунная система вырабатывает соединения супероксида, чтобы убить вторгшихся микроорганизмы.

Пример 5: Описание оксида алюминия

AlO23 представляет собой оксид, который может реагировать как с кислотами, так и с основаниями, как показано в следующих уравнениях: AlO+3HSOAl(SO)+3HOAlO+2NaOh3NaAlO+HO232424322322

Что из следующего описывает этот оксид?

  1. Это нейтральный оксид металла.
  2. Это амфотерный оксид неметалла.
  3. Это перекись.
  4. Это амфотерный оксид металла.
  5. Это нейтральный оксид неметалла.

Ответ

В этом вопросе нас просят описать оксид алюминия из двух данные реакции. Первая реакция показывает, как оксид алюминия взаимодействует с кислота, серная кислота. Второе уравнение показывает реакцию оксида алюминия с основание, гидроксид натрия. Из этих уравнений мы видим, что алюминий оксид реагирует как с кислотами, так и с основаниями.

Ответ А описывает алюминий как нейтральный оксид металла. Тем не менее, нейтральный оксиды не реагируют с разбавленными минеральными кислотами или щелочными растворами и поэтому этот ответ должен быть неправильным.

Ответ B описывает оксид алюминия как амфотерный оксид неметалла, но его расположение в 13 группе периодической таблицы означает, что алюминий является металлом и поэтому этот ответ также неверен.

Пероксид представляет собой особый тип соединения, в котором два атома кислорода связаны вместе одинарной ковалентной связью. Оксид алюминия имеет три атома кислорода и не может считаться перекисью, поэтому ответ C неверен.

Ответ D описывает оксид алюминия как амфотерный оксид металла.Алюминий действительно металл из-за его положения в группе 13 периодической таблицы и может считаться амфотерным, так как реагирует как с кислотами, так и со щелочами, как видно из двух приведенных выше химических уравнений.

Поскольку ответ E состоит из вариантов, которые мы уже исключили, правильный ответ D.

Давайте подытожим пункты, обсуждаемые в этом объяснителе.

Ключевые положения

  • Оксид представляет собой соединение, которое содержит по крайней мере один атом кислорода и атом другого элемента.
  • Легкость образования оксида из элемента относится к реакционная способность этого конкретного металла или неметалла.
  • Металлы обычно образуют основные оксиды.
  • Неметаллы обычно образуют кислотные оксиды.
  • Некоторые элементы в центре таблицы Менделеева образуют амфотерные оксиды, которые реагируют с кислотами и основаниями.
  • Основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды.
  • Кислотные оксиды реагируют со щелочами с образованием солей и часто воды.
  • Тесты pH можно использовать для определения того, является ли оксид кислотным или основным.
  • Некоторые элементы образуют нейтральные оксиды, не реагирующие с кислотами и основаниями.
  • Кислотный характер оксида увеличивается по периодической таблице.
  • Чем выше число атомов кислорода, не связанных водородной связью (O), тем больше сила кислоты.

Оксиды | DrugBank Online

Артесунат Артесунат — это производное артемезинина, показанное для начального лечения тяжелой малярии.
Оксид цинка Минеральный компонент различных фармакологических препаратов для лечения пеленочного дерматита и других кожных заболеваний, защиты эпидермиса и предотвращения солнечных ожогов.
Перекись водорода Соединение, используемое в качестве дезинфицирующего и стерилизующего средства.
Перекись карбамида Лекарство, используемое для растворения ушной серы, отбеливания зубов и очистки ран ротовой полости.
Оксид алюминия Оксид алюминия имеет химическую формулу Al2O3. Он амфотерен по своей природе и используется в различных химических, промышленных и коммерческих целях. Он считается косвенной добавкой, используемой в…
Циклосиликат натрия циркония Связывающее калий вещество, используемое для лечения гиперкалиемии.
Триоксид мышьяка Химиотерапевтический агент, используемый для лечения рефрактерного или рецидивирующего острого промиелоцитарного лейкоза у пациентов, ранее получавших химиотерапию ретиноидами и антрациклинами.
Оксид магния Соединение, обычно используемое в качестве слабительного для симптоматического облегчения кислотного расстройства желудка и расстройства желудка, а также в пищевых добавках для сердечно-сосудистой и нервно-мышечной системы.
Углекислый газ Природный газ, используемый в качестве инсуффляционного газа во время малоинвазивных операций для расширения и стабилизации полостей тела, чтобы обеспечить лучшую видимость операционного поля.
Гипохлорит Противомикробное средство, используемое для лечения и профилактики инфекций кожи и тканей.
Диоксид кремния Ингредиент, содержащийся в различных добавках и витаминах.
Угарный газ Газ, используемый в качестве маркера респираторного статуса в спирометрических тестах.
Хлорноватистая кислота Кислота хлора (HClO), содержащая одновалентный хлор, действует как окислитель или восстановитель.
Окись азота Сосудорасширяющее средство, используемое при лечении гипоксической дыхательной недостаточности у недоношенных новорожденных.
Бентокватам Используется для предотвращения или уменьшения тяжести аллергического контактного дерматита, вызванного урушиолом, аллергенной смолой ядовитого плюща, ядовитого дуба и ядовитого сумаха.
Каолин Натуральный ингредиент, используемый для кратковременного симптоматического лечения различных состояний, включая диарею, сухость кожи и незначительные кожные кровотечения.
Простагландин G2 Промежуточный циклический эндопероксид, образующийся при действии циклооксигеназы на арахидоновую кислоту.Затем он преобразуется рядом специфических ферментов в простагландины 2-го ряда. [PubChem]
Закись азота Ингаляционный газ, используемый в качестве вспомогательного средства для улучшения оксигенации и снижения потребности в экстракорпоральной мембранной оксигенации у некоторых новорожденных с гипоксической дыхательной недостаточностью.
Бентонит Без аннотаций
Артефеномель Артефеномель был исследован для лечения малярии.
Пероксид магния Без аннотаций
Монтмориллонит Очищенная глина, предназначенная для лечения кишечных болей и диареи.
Диоксид серы Без примечаний

Что такое оксидный слой?

Что означает оксидный слой?

Оксидный слой представляет собой тонкий слой или покрытие из оксида, например оксида железа.Такое покрытие может быть защитным, декоративным или функциональным. Это пассивирующий слой на поверхности металла, предотвращающий дальнейшую коррозию. Антикоррозионные свойства нержавеющей стали обусловлены образованием пассивного слоя оксида хрома.

Чем плотнее и прочнее связаны оксиды, тем более коррозионностойким является материал. Любой процесс, который предотвращает образование этих оксидных слоев или удаляет оксидные слои, способствует более быстрому коррозионному износу.

Corrosionpedia объясняет оксидный слой

Оксидный слой представляет собой химическое соединение, содержащее кислород и еще один элемент. Оксидный слой является основным фактором, определяющим поверхностную обработку металлической поверхности.

Классическим примером коррозионно-стойкого сплава с оксидным слоем является нержавеющая сталь, в которой легирующий элемент хром (Cr) образует непроницаемый стабильный оксидный слой (Cr2O3, также называемый хромом) вдоль границ зерен и поверхности. Обычно границы зерен подвержены коррозии из-за наличия дефектов и высокоэнергетических участков, если они не защищены пассивацией.

Коррозионная стойкость алюминия и его сплавов может быть объяснена образованием на их поверхности пассивного оксидного слоя.Необработанный алюминий имеет очень хорошую коррозионную стойкость в большинстве сред. В первую очередь это связано с тем, что алюминий спонтанно образует тонкий, но эффективный оксидный слой, который предотвращает дальнейшее окисление.

Нарастание и толщина оксидного слоя зависят от влажности воздуха или состава воды. Оксидный слой не во всех случаях обеспечивает защиту от коррозии.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.