Оксиды кислотные примеры: Кислотные оксиды – список с примерами и формулами

Содержание

Оксиды. — Химия — Подготовка к ЕГЭ

ОКСИДЫ

Оксидами называются сложные вещества, в состав которых входят атомы кислорода и какого-нибудь другого элемента. Иначе говоря, оксид – это соединение элемента с кислородом.

Оксиды можно получить как при непосредственном взаимо-действии кислорода с другим элементом, так и косвенным путем (например, при разложении солей, оснований, кислот). В обычных условиях оксиды бывают в твердом (кремний-оксид(II), халцедон, аметист, горный хрусталь), жидком (вода), газообразном (угарный газ, углекислый газ) состояниях.

По химическим свойствам все оксиды подразделяют на солеобразующие и несолеобразующие или безразличные.

Несолеобразующими оксидами называют такие оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей. Несолеобразующих оксидов немного. К ним относятся: СО, NO, N2

О,SiО.

Солеобразующими называются такие оксиды, которые взаимодействуют с кислотами, основаниями и образуют при этом соль и воду, например: оксид калия – K2O, оксид натрия – Na2O.

Среди солеобразующих оксидов различают оксиды основные, кислотные и амфотерные.

А) Основные оксиды

Основными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с кислотами образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу оснований (гидроксидов).

Примерами основных оксидов могут служить Na2O, CaO, BaO, FeO, CuO, которым соответствуют основания (гидроксиды) NaOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 и т. д. К основным оксидам относятся оксиды металлов с небольшими степенями окисления(+1 и +2),то есть оксиды металлов I и II группы периодической системы. Все основные оксиды представляют собой твердые вещества.

2

Химические свойства основных оксидов.

1. Основный оксид + кислота → соль + вода (реакция обмена).

CuO + 2HNO3 = Cu (NO3)2 + H2O

  1. Основный оксид + кислотный оксид → соль (реакция соединения).

CaO + N2O5 = Ca (NO3)2

  1. Основный оксид + вода → щелочь (реакция соединения).

K2O + H2O = 2KOH

Эта реакция протекает только в том случае, если образуется растворимое основание, поэтому

CuO + H2O ≠ т.к. Cu(OH)2 – нерастворимое основание.

  1. Основной оксид + амфотерный оксид = соль (реакция соединения).

  2. Оксиды ртути, серебра и благородных металлов распадаются при нагревании.

2HgO = 2Hg + O2

  1. Основные оксиды могут вступать в окислительно- восстановительные реакции.

Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3

2PbO + C = 2Pb + CO2

MnO + CO = Mn + CO2

CuO + H2 = Cu + H2O

Б) Кислотные оксиды.

Кислотными оксидами называются такие, которые при взаимодействии с основаниями образуют соль и воду. Соединения этих оксидов с водой относятся к классу кислот. Например, SO

3, P2O5, CrO3 являются кислотными оксидами, которым соответ-ствуют кислоты H2SO4, H3PO4 и H2CrO4. Кислотные оксиды иначе называют ангидридами кислот.

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, а также оксиды металлов с большим значением степеней окисления, например:

CrO3 – H2CrO4

Mn2O7 – HMnO4

Химические свойства кислотных оксидов.

1. Кислотный оксид + щелочь → соль + вода (реакция обмена).

SO2 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O

  1. Кислотный оксид + основный оксид → соль (реакция соединения).

FeO + SO2 = FeSO3

3. Кислотный оксид + вода → кислота (реакция соединения).

SO3 + H2O = H2SO4

Эта реакция возможна только в том случае, если кислотный оксид растворим в воде, поэтому

SiO2 + H2O ≠ т.к. SiO2 – нерастворимый оксид.

4. Вступают в окислительно – восстановительные реакции

CO2 + C = 2CO2

CO2 + 2Mg = C + 2MgO

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

5. Вступают в реакцию замещения с солями, если менее летучий оксид вытесняет более летучий.

CaCO3 + SiO2 = CaSiO2 + CO2 (при нагревании).

6. Несолеобразующий оксид СО кислотно-основных свойств не проявляет, однако взаимодействует с расплавом щёлочи при нагревании и давлении, образуя формиаты. При этом СО проявляет псевдокислотные свойства CO + NaOH = HCOONa.

В) Амфотерные оксиды

К амфотерным оксидам относятся такие, которые взаимодействуют с кислотами и основаниями с образованием соли и воды. Соединения этих оксидов с водой могут иметь как кислотные, так и основные свойства. Примеры указанных оксидов — Al2O3, Cr2O3, ZnO, (Fe2O3 – амфотерный, но слабо выражены кислотные свойства).

Химические свойства амфотерных оксидов.

1. Амфотерный оксид + кислота → соль + вода

4

Al2O3 + 6HBr = 2AlBr3 + 3H2O

2. Амфотерный оксид + кислотный оксид → соль

ZnO + SO3 = ZnSO4

3. Амфотерный оксид + щелочь → соль + вода

Al2O3 + 2NaOH( твёрдый ) =t 2NaAlO2 + H2O и

Al2O3 + 2NaOH( раствор ) + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]

4.Амфотерный оксид + основный оксид → соль

ZnO + K2O = 2K2ZnO2

5. Амфотерные оксиды не реагируют с водой.

Получение оксидов.

  1. Простое вещество + кислород

2C + O2 = 2CO

  1. Разложение некоторых кислот (устойчивы к нагреванию сероводородная и фосфорная кислоты)

H2SiO3 → H2O + SiO2

  1. Разложение при нагревании нерастворимых оснований

Cu(OH)2 → CuO + H2O

  1. Разложение при нагревании некоторых солей

CaCO3 → CaO + CO2

  1. Окисление (горение) сложных веществ

C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + H2O

  1. Окисление сложных веществ

2NO + O2 = 2NO2

7. Реакция замещения, в ходе которых химически более активный металл вытесняет менее активный из его оксида.

Al + Fe2O3 = Al2O3 + Fe,

8. Обработка металлической стружки сильной кислотой

Cu + 4HNO3 (конц.) = Cu (NO3)2 + 2NO2­+ 2H2O,

1. Опишите классификацию и номенклатуру оксидов, приведите примеры соединений

КЛАССИФИКАЦИЯ

Несолеобразующие : CO, N2O, NO

Солеобразующие :

Основные— это оксиды металлов, в которых последние проявляют

небольшую степень окисления +1, +2: Na2O; MgO; CuO

Амфотерные— обычно оксиды металлов со степенью окисления +3, +4: Cr2O3; SnO2; + ZnO; Al2O3

Кислотные-это оксиды неметаллов и металлов со степенью

окисления от +5 до +7: SO2; SO3; P2O5; Mn2O7; CrO3

Основным оксидам соответствуют основания, кислотным – кислоты,

амфотерным – и те и другие.

НОМЕНКЛАТУРА

ОКСИД + Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)

Примеры:

MgO – оксид магния

NiO – оксид никеля

Сu2О – оксид меди (I)

Fe2O3 – оксид железа (III)

SO2 – оксид серы (IV)

SO3 – оксид серы (VI)

Cl2O7 – оксид хлора (VII)

P2O5 – оксид фосфора (V)

2.Опишите способы получения оксидов, приведите примеры химических реакций .

Получение оксидов

1. Взаимодействие простых и сложных веществ с кислородом:

Ch5 + 2O2 = CO2 + 2h3O

2Mg + O2= 2MgO

4P + 5O2 = 2P2O5

S + O2 = SO2

2CO + O2 = 2CO2

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2

4Nh4 + 5O2 = 4NO + 6h3O ( в присутствии катализатора)

2. Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований,

кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)2 t= Cu2O↓ + h3O

(CuOH)2CO3 = 2CuO + CO2 + h3O

2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

2HMnO4 = Mn2O7 + h3O ( в присутствии h3SO4(конц.))

3. Опишите химические свойства оксидов

1. Взаимодействие с водой:

-Основные оксиды— образуется основание:

Na2O + h3O = 2NaOH

CaO + h3O = Ca(OH)2

-Кислотные оксиды— образуется кислота:

SO3 + h3O = h3SO4

P2O5 + 3h3O = 2h4PO4

Исключение SiO2, который с водой не

реагирует

2. Взаимодействие с кислотой или основанием:

-Основные оксиды— при реакции с кислотой образуется соль и вода:

MgO + h3SO4 t= MgSO4 + h3O

CuO + 2HCl t= CuCl2 + h3O

-Кислотные оксиды— при реакции с основанием образуется соль и вода:

CO2 + Ba(OH)2 =BaCO3 + h3O

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + h3O

Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные:

ZnO + h3SO4 = ZnSO4 + h3O

с основаниями как кислотные:

ZnO + 2NaOH + h3O = Na2[Zn(OH)4])

3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям.

Na2O + CO2 = Na2CO3

4. Восстановление до простых веществ:

3CuO + 2Nh4 = 3Cu + N2 + 3h3O

P2O5 + 5C = 2P + 5CO

4.Опишите классификацию и номенклатуру основания, приведите примеры

Основания классифицируются по растворимости и по кислотности

— растворимые в воде (щелочи)

М – IА и IIА, кроме Be и Mg

NaOH, Ca(OH)2 ;

— нерастворимые в воде

Ni(OH)2, Cr(OH)3

-oднокислотные: NaOH, KOH — двухкислотные: Ca(OH)2

-трёхкислотные: Fe(OH)3

НОМЕНКЛАТУРА ОСНОВАНИЙ

ГИДРОКСИД + Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)

NaOH – гидроксид натрия

Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)

Ba(OH)2 – гидроксид бария

Кислый оксид — Acidic oxide

Кислотные оксиды или ангидрид кислоты — это оксиды, которые реагируют с водой с образованием кислоты или с основанием с образованием соли. Это оксиды либо неметаллов, либо металлов в высоких степенях окисления . Их химию можно систематически понять, взяв оксокислоту и удалив из нее воду до тех пор, пока не останется только оксид. Образующийся оксид относится к этой группе веществ. Например, сернистая кислота (SO 2 ), серная кислота (SO 3 ) и угольная кислота (CO 2 ) являются кислыми оксидами. Неорганический ангидрид (несколько архаичного термин) представляет собой ангидрид кислоты без органического остатка.

Кислотные оксиды не относятся к кислотам Бренстеда – Лоури, потому что они не отдают протоны ; однако они являются кислотами Аррениуса, потому что они увеличивают концентрацию водородных ионов в воде. Например, двуокись углерода увеличивает концентрацию ионов водорода в дождевой воде (pH = 5,6) в 25 раз по сравнению с чистой водой (pH = 7). Они также являются кислотами Льюиса , потому что они принимают электронные пары от некоторых оснований Льюиса , в первую очередь ангидридов оснований .

Оксиды элементов третьего периода демонстрируют периодичность по кислотности. По мере прохождения периода оксиды становятся более кислыми. Оксиды натрия и магния щелочные. Оксиды алюминия являются амфотерными (реагируют как основание, так и кислота). Оксиды кремния , фосфора , серы и хлора кислые. Некоторые оксиды неметаллов, такие как закись азота (N 2 O) и окись углерода (CO), не обладают какими-либо кислотно-щелочными характеристиками.

Кислые оксиды также могут реагировать с основными оксидами с образованием солей оксоанионов :

2 MgO + SiO 2 → Mg 2 SiO 4

Кислые оксиды экологически значимы. Оксиды серы и азота считаются загрязнителями воздуха, поскольку они реагируют с водяным паром из атмосферы с образованием кислотных дождей .

Реакции кислых оксидов

Хотя эти оксиды трудно отнести к кислотам, это свойство проявляется в реакциях с основаниями. Например, углекислый газ реагирует со щелочью .

CO 2 + 2OH ⇌ HCO 3 + OH ⇌ CO 3 2− + H 2 O

По этой причине щелочь хранится в закрытых пробках, чтобы ингибировать реакцию с атмосферным углекислым газом. В геохимии сложные силикаты часто описывают так, как будто они являются продуктами кислотно-щелочной реакции. Например, химическая формула минерального оливина может быть записана как (Mg, Fe) 2 SiO 4 или как (MgO, FeO) 2 SiO 2 . Этот минерал называется ультрамафит , а это означает , что он имеет очень высокое номинальное содержание основы оксида магния и оксида железа и , следовательно, низким содержанием кислоты диоксида кремния.

Примеры реакций

ЧАС 2 CO 3 ⟶ ЧАС 2 О + CO 2 {\ displaystyle {\ ce {h3CO3 -> h3O + CO2}}}
  • Фермент карбоангидраза , катализирующий эту реакцию, назван в честь этого свойства углекислого газа.

Примеры

Оксид алюминия

Оксид алюминия (Al 2 O 3 ) представляет собой амфотерный оксид; он может действовать как основание или кислота. Например, с основанием будут образовываться разные алюминатные соли:

Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O → 2 NaAl (OH) 4

Диоксид кремния

Диоксид кремния — это кислый оксид. Он будет реагировать с сильными основаниями с образованием силикатных солей.

Диоксид кремния — это ангидрид кремниевой кислоты :

Si ( ОЙ ) 4 ⟶ 2 ЧАС 2 О + SiO 2 {\ Displaystyle {\ ce {Si (OH) 4 -> 2h3O + SiO2}}}

Оксиды фосфора

Оксид фосфора (III) реагирует с образованием фосфористой кислоты в воде:

P 4 O 6 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 3

Оксид фосфора (V) реагирует с водой с образованием фосфорной (v) кислоты:

P 4 O 10 + 6 H 2 O → 4 H 3 PO 4

Триоксид фосфора — ангидрид фосфористой кислоты :

2 ЧАС 3 PO 3 ⟶ 3 ЧАС 2 О + п 2 О 3 {\ displaystyle {\ ce {2h4PO3 -> 3h3O + P2O3}}}

Пятиокись фосфора — ангидрид фосфорной кислоты :

2 ЧАС 3 PO 4 ⟶ 3 ЧАС 2 О + п 2 О 5 {\ displaystyle {\ ce {2h4PO4 -> 3h3O + P2O5}}}

Оксиды серы

Диоксид серы реагирует с водой с образованием слабой кислоты, сернистой кислоты :

SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3

Триоксид серы образует с водой сильную серную кислоту (так, триоксид серы является ангидридом серной кислоты):

SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

Эта реакция важна при производстве кислоты. 2 + -> FeO + 2H + + 5h3O}}}

Оксиды хрома

Триоксид хрома — это ангидрид хромовой кислоты :

ЧАС 2 CrO 4 ⟶ ЧАС 2 О + CrO 3 {\ displaystyle {\ ce {h3CrO4 -> h3O + CrO3}}}

Оксиды ванадия

Триоксид ванадия представляет собой ангидрид ванадовой кислоты :

2 ЧАС 3 VO 3 ⟶ 3 ЧАС 2 О + V 2 О 3 {\ displaystyle {\ ce {2h4VO3 -> 3h3O + V2O3}}}

Пятиокись ванадия представляет собой ангидрид ванадиевой кислоты :

2 ЧАС 3 VO 4 ⟶ 3 ЧАС 2 О + V 2 О 5 {\ displaystyle {\ ce {2h4VO4 -> 3h3O + V2O5}}}

Смотрите также

Рекомендации

задачи с решениями и примерами

Типовые задачи с решениями по оксидам
Задача 1

Назвать следующие оксиды:

Решение:

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 2

Найти эмпирические формулы следующих оксидов: оксид марганца (IV), оксид ванадия (V), оксид фосфора (V). К какой группе оксидов относится каждый из них?

Решение:

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 3

Привести графические формулы следующих оксидов:

Решение:

Графическая формула показывает порядок, в котором атомы соединены в молекуле. В графической формуле единица химической связи (валентности) изображается черточкой:

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 4

К каким типам относятся следующие оксиды:

, ?

Решение:

К основным оксидам относятся оксиды металлов с ярко выраженными металлическими свойствами, проявляющими низкие валентности, в основном I и II:

К амфотерным оксидам относятся оксиды металлов со слабо выраженными металлическими свойствами. Обычно эти металлы находятся в каждом периоде на границе между неметаллами и металлами с ярко выраженными металлическими свойствами:

К кислотным оксидам относятся оксиды неметаллов, а также оксиды металлов, проявляющих высокие валентности, в основном V, VI, VII:

.

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 5

Составить уравнения следующих химических реакций:

Решение:

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 6

Какие из перечисленных оксидов будут взаимодействовать с водой:

?

Решение:

С водой взаимодействуют кислотные оксиды, за исключением

, и оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:

оксид щелочного или щелочно-земельного металла +

щелочь; кислотный оксид + кислота.

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 7

Какие из оксидов будут реагировать попарно:

, ?

Решение:

Известно:

Рекомендую самостоятельно составить подобную задачу и решить ее.

Задача 8

Как можно получить следующие оксиды:

?

Решение:

Эти задачи взяты со страницы решения задач по неорганической химии:

Задачи с решением по неорганической химии

Возможно эти страницы вам будут полезны:

Оксиды их классификация, способы получения и химические свойства (таблица, схема)

Оксиды — это бинарные соединения кислорода, то есть сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых является кислород.

Э2+nOn-2 — общая формула оксидов, где

n — степень окисления элемента

-2 — степень окисления кислорода

Названия оксидов составляется из слова «оксид» и названия элемента образующего оксид в родительном падеже (CaO — оксид кальция).

Схема классификация оксидов

Таблица классификация оксидов с примерами

Классификация оксидов

Определение

Примеры реакций

Типичные взаимодействия

Нормальные

Оксиды, в которых есть только связи между кислородом и каким-нибудь элементом

MgO, SO3, SiO2

Смотрите свойства кислотных и основных оксидов

Пероксиды

Те, в которых есть связи между двумя атомами кислорода

Na2O2, H2O2

Смотрите таблицу свойства пероксида водорода

Смешанные оксиды

Те, которые представляют собой смесь двух оксидов одного элемента в разных степенях окисления

Pb3O4 = 2РbО · PbO2 Fe3O4 = FeO · Fe2O3

Обладают теми же свойствами, что и входящие в их составы оксиды

Кислотные или ангидриды

Оксиды, которые реагируют с водой, образуя кислоты; с основаниями и основными оксидами — образуют соли

SO3, SO2, Mn2O7

С водой:

SO2 + Н2O → Н2SO3

С основаниями и основными оксидами: Мn2O7 + 2КOН → 2КМnO4 + Н2O

Основные оксиды

Те, которые реагируют с водой, образуя основания; с кислотами и кислотными оксидами образуют соли

CaO, Na2O

С водой:

СаО + Н2O → Са(ОН)2

С кислотами и кислотными оксидами:

Na2O + СО2  → Na2CO3

Амфотерные оксиды

Те, которые в зависимости от условий проявляют свойства и кислотных, и основных оксидов

ZnO, Al2O3

С кислотами:

ZnO + 2НСl → ZnCl2 + Н2O

С щелочами:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

Безразличные (несолеобразующие)

Оксиды, которые не реагируют ни с кислотами, ни с основаниями. Солей не образуют

NO, N2O

NO + Н2O -/-> N2O + NaOH

Способы получения оксидов таблица

Почти все хим. элементы образуют оксиды. На данный момент не получены оксиды гелия, неона и аргона.

Способы получения оксидов

Примеры

Примечание

Взаимодействие простых веществ с кислородом

S + O2 → SO2

4Аl + 3O2 → 2Аl203

Так получают преимущественно оксиды неметаллов

Термическое разложение оснований, солей, кислот

СаСО3t→ CaO + CO2

2H3BO3 t→ Bg2O3 + H2O↑

Mg(OH)2 t→ MgO + H20

Так получают преимущественно оксиды металлов

Взаимодействие простых веществ и солей с кислотами-окислителями

C + 4HNO3(p-p) → CO2 + 4N02 + H2O

Сu + 4HNO3(конд. ) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Na2SO3 + 2H2SO→ 2NaHS04 + SO2↑ + H2O

Способ получения преимущественно оксидов неметаллов

Химические свойства оксидов таблица

Классификация оксидов

Химические свойства оксидов

Примеры реакции

Основные оксиды

1. Основной оксид* + вода  —> щелочь

К2О + Н2О → 2КОН,

ВаО + Н2O → Ва(ОН)2

2. Основной оксид + кислота —> соль + вода

CuO + H2SO4 → CuSO4 + Н2О

3. Основной оксид + кислотный оксид —> соль

MgO + СО2 → MgCO3,

ЗСаО + P2O5 → Ca3(PO4)2

Кислотные оксиды

1. Кислотный оксид + вода —> кислота

SO3+ Н2O → H2SO4

Сl2O7 + Н2О → 2НСlO4

SiO2 + Н2O -/-> нет реакции (исключение)

2. Кислотный оксид + щелочь —> соль + вода

SO3 + 2NaOH → Na2SO4+ Н2O

3. Кислотный оксид + основной оксид —> соль

SiO2 + CaO  t→ CaSiO3,

Р2O4 + ЗК2O → 2К3РО4

Амфотерные оксиды

1. С кислотами реагируют как основные оксиды

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + Н2O

2. С основаниями (щелочами) реагируют как кислотные оксиды

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + Н2O

_______________

Источник информации: Насонова А.Е. Химия, школьная программа в таблицах и формулах, 1998



Как выполнить задание вида «составить уравнения возможных реакций» (на примере темы «Свойства оксидов», 8 класс) | Презентация к уроку по химии (8 класс) на тему:

Слайд 1

Как выполнить задание… (подсказки ученику) Задание № 1: составить уравнения возможных реакций Составитель: Анна Валерьевна Дзенис учитель химии СП ЦО 109 в ФНКЦ ДГОИ (на примере темы «Химические свойства оксидов»)

Слайд 2

Уважаемые восьмиклассники! Предлагаемая презентация поможет вам научиться выполнять задания вида «Составить уравнения возможных реакций» на примере темы «Химические свойства оксидов». Презентация содержит: алгоритм выполнения задания (последовательность действий), обучающие примеры (в них с помощью анимации показана последовательность действий), тренировочные примеры (их нужно выполнить в тетради самостоятельно, а чтобы проверить себя, нажмите соответствующую выноску), справочный материал (выноска-облачко), который может понадобиться при выполнении упражнения. УСПЕХОВ!

Слайд 3

1) В левой части схемы под формулой каждого исходного вещества подпишите, к какому классу оно относится. 2) Проверьте, могут ли реагировать вещества , принадлежащие к этим классам . 3) Если взаимодействие возможно, определите, к каким классам относятся продукты реакций. 4) В правой части схемы реакции (после » → «) внизу подпишите названия классов образующихся веществ. 5) Составьте формулы продуктов реакции в соответствии с тем, к каким классам они относятся. (Не забудьте, составляя формулы, поставить значения валентностей и определить индексы!) Последовательность действий:

Слайд 4

Пример 1 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Ва O + HCl → …. Решение: Ва O + HCl соль основный кислота оксид (Взаимодействие возможно, так как основные оксиды реагируют с кислотами) Ва II I 2 2 Cl H 2 O + вода Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример = →

Слайд 5

Пример 2 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Если вы забыли свойства оксидов SrO + H 3 PO 4 → Проверьте себя Решение: H 2 O + Sr 3 2 ( PO 4 ) II III 3 3 2 кислота основный оксид соль вода = Следующий пример

Слайд 6

АМФОТЕРНЫЙ оксид реагирует и с кислотой и со щелочью ОСНОВНЫЙ СОЛЬ КИСЛОТНЫЙ ОКСИДЫ + + H 2 O + H 2 O C ОЛЬ + Н 2 О ЩЕЛОЧЬ (для оксидов Ме IA и CaO , SrO , BaO ) КИСЛОТА (кроме SiO 2 ) + кислота щелочь + Вернуться к примеру 2 Вернуться к примеру 3 Вернуться к примеру 4 Вернуться к примеру 1 Вернуться к примеру 5 Вернуться к примеру 6 Вернуться к примеру 7 Если вы забыли класси-фикацию оксидов Свойства оксидов Вернуться к примеру 8 Вернуться к примеру 9 Вернуться к примеру 10 Вернуться к самоконтролю

Слайд 7

Солеобразующие ОКСИДЫ основные амфотерные кислотные Оксиды металлов, которым соответствуют основания Оксиды, проявляющие и основные, и кислотные свойства ( Н 2 О, BeO , ZnO , Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 ) Оксиды, которым соответствуют кислоты: а) оксиды неметаллов кроме ( СО, N 2 O , NO ) ; б) оксиды металлов, если валентность Ме ≥ 5 Несолеобразующие ( СО, N 2 O , NO ) Классификация оксидов Вернуться к предыдущему слайду

Слайд 8

Некоторые кислотные оксиды и соответствующие им кислоты Вернуться к примеру 3 Вернуться к примеру 6 Вернуться к примеру 7 Вернуться к примеру 9 Вернуться к примеру 10 Кислотный оксид Соответствующая кислота Кислотный остаток (и его валентность) CO 2 H 2 CO 3 CO 3 ( II ) SiO 2 H 2 SiO 3 SiO 3 ( II ) N 2 O 5 HNO 3 NO 3 (I) P 2 O 5 H 3 PO 4 PO 4 ( III ) SO 2 H 2 SO 3 SO 3 ( II ) SO 3 H 2 SO 4 SO 4 ( II ) Вернуться к самоконтролю

Слайд 9

Пример 3 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример = N 2 O 5 Н 2 О → N 2 O 5 + + …. Н 2 О → Н NO 3 кислотный оксид кислота вода Если вы забыли формулы кислот 2

Слайд 10

+ Пример 4 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример основный оксид С uO Н 2 О → Подсказки: 1) Каков характер данного оксида меди? 2) Обратите внимание, какие основные оксиды взаимодействуют с водой. 3) Будет ли реагировать с водой данный оксид? Почему? ≠ вода

Слайд 11

+ Пример 5 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример основный оксид → = вода вода → а) Rb 2 O + Н 2 О Н 2 О б) SiO 2 ≠ кислотный оксид Rb ОН щелочь 2 I I Подсказки: 1) Каков характер оксида рубидия? Может ли он реагировать с водой? Почему? 2) Каков характер оксида кремния( IV) ? Будет ли реагировать с водой данный оксид? Почему?

Слайд 12

Пример 6 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример + …. → → = вода кислотный оксид Если вы забыли формулу кислотного остатка щелочь Р 2 O 5 + + NaOH Р 2 O 5 NaOH соль Na Р O 4 3 I III Н 2 О 6 2 3

Слайд 13

Пример 7 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример = → вода Если вы забыли формулу кислотного остатка соль кислотный оксид щелочь Н 2 О I II 2 SO 3 + + KOH K 2 SO 4

Слайд 14

Пример 8 (тренировочный) + Na 2 O Задание: составить уравнение возможной реакции → Решение: Подсказка: 1) Каков характер данных оксидов? 2) Возможно ли взаимодействие между такими оксидами? основный оксид основный оксид К 2 О ≠ Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример Проверьте себя

Слайд 15

Пример 9 (обучающий) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Следующий пример → …. = SiO 2 + CaO SiO 2 + CaO → основный оксид кислотный оксид соль Ca SiO 3 II II Если вы забыли формулу кислотного остатка

Слайд 16

Пример 10 (тренировочный) Задание: составить уравнение возможной реакции Решение: Если вы забыли свойства оксидов Проверьте себя Следующий пример = → Если вы забыли формулу кислотного остатка Rb 2 O + CO 2 Rb 2 CO 3 I II кислотный оксид основный оксид соль

Слайд 17

Примеры для самопроверки Проверьте себя д ) Li 2 O + CO 2 → Задание: составить уравнения возможных реакций б) Н 2 О + CaO → а) С O 2 + Ва (ОН) 2 → г) Н NO 3 + Mg О → ж) Н 2 О + HgO → в) SiO 2 + Н 2 О → з ) SO 3 + Н 2 О → е) SrO + Ca О → Если вы забыли свойства оксидов Если вы забыли формулу кислотного остатка

Слайд 18

Проверьте себя в) SiO 2 + Н 2 О ≠ (исключение) б) Н 2 О + CaO = Са (ОН) 2 I II а) С O 2 + Ва (ОН) 2 = ВаС O 3 + Н 2 О II II г) 2 Н NO 3 + Mg О = Mg ( NO 3 ) 2 + Н 2 О I II кислотный оксид кислотный оксид основный оксид основный оксид щелочь щелочь соль соль вода вода вода вода кислота продолжение

Слайд 19

Проверьте себя (продолжение) основный оксид кислота е) SrO + Ca О ≠ ж) Н 2 О + HgO ≠ з ) SO 3 + Н 2 О = Н 2 SO 4 вода кислотный оксид основный оксид кислотный оксид д ) Li 2 O + CO 2 = Li 2 CO 3 I II соль основный оксид основный оксид вода

Слайд 20

Молодец!

Слайд 21

При создании презентации был использован шаблон «Школьная доска» с сайта http://pedsovet. su/load/321-1-0-14033

Химия — 8

Оксиды
металлов
Международное
название
Оксиды
металлов
Международное
название
Li2O Оксид лития ZnO Оксид цинка
K2O Оксид калия Al2O3 Оксид алюминия
CuO Оксид меди(II) CrO Оксид хрома(II)
Cu2O Оксид меди(I) Cr2O3 Оксид хрома(III)
Fe2O3 Оксид железа (III) CrO3 Оксид хрома(Ⅵ)

Прежде оксиды неметаллов называли подобно оксидам металлов с переменной валентностью. В настоящее же время при наименовании оксидов неметаллов по современной международной номенклатуре соблюдаются следующие правила. Вначале указывается по-гречески количество атомов кислорода и добавляется слово оксид. По-гречески 1 — моно, 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека.

Затем указывается название первого элемента, образующего оксид (если число первого элемента составляет 1, то оно не указывается, а дается лишь название элемента). Например:

Оксиды Прежнее название Международное название
CO Оксид углерода(II) Монооксид углерода
CO2 Оксид углерода(IV) Диоксид углерода
SO3 Оксид серы(VI) Триоксид серы
NO Оксид азота(II) Монооксид азота
N2O3 Оксид азота(III) Триоксид диазота
NO2 Оксид азота(IV) Диоксид азота

Классификация оксидов. Большинство оксидов, соединяясь с водой, образуют основания и кислоты. По своим химическим свойствам оксиды делятся на две группы: солеобразующие и несолеобразующие оксиды.

Оксиды, не взаимодействующие с кислотами и основаниями, называются несолеобразующими оксидами. Примерами таких оксидов являются N2O, NO, CO, SiO и др.

Оксиды, которые вступают во взаимодействие с кислотами и основаниями, образуя соли и воду, называют солеобразующими оксидами. Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные, амфотерные и смешанные оксиды.

Основные оксиды. Оксиды, вступающие во взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами, образуя соли, называются основными оксидами. Примерами основных оксидов являются Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnO, FeO, Cu2O, CuO, NiO, Ag2O и др.

Неорганическая химия — Что такое «кислый» оксид?

неорганическая химия — Что такое «кислый» оксид? — Обмен химического стека
Сеть обмена стеков

Сеть Stack Exchange состоит из 176 сообществ вопросов и ответов, включая Stack Overflow, крупнейшее и пользующееся наибольшим доверием онлайн-сообщество, где разработчики могут учиться, делиться своими знаниями и строить свою карьеру.

Посетить Stack Exchange
  1. 0
  2. +0
  3. Авторизоваться Зарегистрироваться

Chemistry Stack Exchange — это сайт вопросов и ответов для ученых, преподавателей, преподавателей и студентов в области химии. Регистрация займет всего минуту.

Зарегистрируйтесь, чтобы присоединиться к этому сообществу

Кто угодно может задать вопрос

Кто угодно может ответить

Лучшие ответы голосуются и поднимаются наверх

Спросил

Просмотрено 3к раз

$ \ begingroup $

В моей книге сказано, что:

Оксиды в более высоких степенях окисления элементов группы 14 обычно более кислые, чем оксиды в более низких степенях окисления. Диоксиды $ \ ce {CO2} $, $ \ ce {SiO2} $ и $ \ ce {GeO2} $ являются кислотными, тогда как $ \ ce {SnO2} $ и $ \ ce {PbO2} $ имеют амфотерную природу. Среди монооксидов $ \ ce {CO} $ нейтрален, $ \ ce {GeO} $ явно кислый, тогда как $ \ ce {SnO} $ и $ \ ce {PbO} $ амфотерные.

  1. Прежде всего:
    Как оксид может быть кислым? Это из-за их реакции с другими соединениями? Я знаю о кислотах и ​​основаниях Аррениуса, Льюиса и Бренстеда, но до сих пор не могу соединиться!

  2. Во-вторых, почему в книге говорится: «Оксиды в более высоких степенях окисления элементов группы 14 обычно более кислые, чем оксиды в более низких степенях окисления»? Есть ли за этим логическая причина?

  3. Прослеживается ли тенденция, упомянутая во втором вопросе, для всех групп периодической таблицы, а не только для группы 14?

    Под «всеми группами» я имею в виду блочные элементы s и p.Я не очень разбираюсь в химии элементов блока d и f — я изучу их через несколько недель, но я считаю, что они также должны следовать этой тенденции.

Создан 13 ноя.

Каран СингхКаран Сингх

3,39977 золотых знаков2929 серебряных знаков4848 бронзовых знаков

$ \ endgroup $ 4 $ \ begingroup $
  1. Оксиды бывают кислыми или основными в зависимости от их реакции с основанием или кислотой.Здесь в элементах группы 14 $ \ ce {CO2} $ является кислотным, т.е. реагирует с основанием. Когда оксиды являются амфотерными, они реагируют как с кислотами, так и с основаниями.
  2. Оксиды с более высокой степенью окисления более кислые из-за более высокого положительного заряда. При понижении группы способность привлекать электроны уменьшается, а электроположительный характер возрастает. Таким образом, элемент становится менее кислотным и более основным в группе. Я не понял вашего последнего вопроса, но каждый период имеет тенденцию к кислотной и основной природе оксидов.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск