Оксиды состав: Оксиды. Состав молекул, классификация, получение, значение. Оксиды в природе

Содержание

Оксиды. Состав молекул, классификация, получение, значение. Оксиды в природе

Цели

Образовательная:

  • Познакомить учащихся с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов, способы их получения, распространение в природе и применение;

Развивающая:

  • Развивать умения составлять уравнения химических реакций,
  • Сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов;

Воспитательная:

  • Воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу;
  • Любовь к предмету химии, заинтересованность процессами, происходящими вокруг в окружающем мире.

Оборудование и материалы: Вода дист. и минеральная, образцы оксидов

Тип урока. Комбинированный (урок-презентация с компьютерной поддержкой с интеграцией в другие предметы)

Ход урока

1. Организация класса

2. Мотивация учебной деятельности

Рассказ учителя

Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют минералы, руды, глины, жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете три загадки.

И так перед вами три шкатулки – в них разные вещества, относящиеся к теме нашего сегодняшнего урока.

? Перед вами шкатулка №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.

Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед —
И радуга и лед.

Что это за вещество?

(учащиеся дают ответ)

Ответ прост – это вода

  • Вода покрывает 71% площади поверхности Земли, или 361 млн. км2
  • Объем воды на планете составляет 1,5 млрд. км3

Запишите формулу воды в тетрадь.

? А что в шкатулке №2?

Подсказка №1

Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

Подсказка №2

Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов?

(учащиеся дают ответ)

Верно, это углекислый газ

  • Содержание углекислого газа в атмосфере относительно невелико, всего 0,04—0,03%.
  • Растения, благодаря фотосинтезу, усваивают углекислый газ из атмосферы, превращая минеральные вещества в органические — глюкозу, крахмал.
  • В воздухе, выдыхаемом человеком, углекислого газа 4%.

Запишите формулу углекислого газа.

? И последняя шкатулка. Для того, чтобы разобраться, что же в ней, послушайте отрывок из стихотворение А. Ахматовой:

…На рукомойнике моем
позеленела медь,
Но так играет луч на нем,
Что весело глядеть…

? Что произошло с медью? Она окислилась. Что означает — окислилась?

Напишите уравнение реакции окисления меди и получите ответ!

2Сu + O2 -> 2 CuO

Вы разгадали три загадки. Получили три разных вещества. Первое – вода – жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

Третье вещество твердое – оксид меди.

? Что же между ними общего?

Учащиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул

  1. Состоят из двух элементов
  2. В состав молекул обязательно входит оксиген

Такие соединения называют оксидами.

3. Объяснение нового материала

Объявление темы урока.

Запишите тему нашего урока: Оксиды, их классификация, получение, применение.

? Так что же такое оксиды?

(Учащиеся формулируют правило)

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых оксиген.

Поскольку оксиды могут быть образованы почти всеми химическими элементами (за некоторым исключением), необходимо, чтобы не было путаницы, чтобы у каждого было свое название.

Названия оксидов

Посмотрите на формулы оксидов, которые записаны у вас в тетради.

Химическое название этих оксидов: гидроген оксид, карбон (IV) оксид, купрум (II) оксид.

? Почему в первой формуле мы не указали валентность, а во второй и третьей указали?

(учащиеся выдвигают версию о том, что для элементов с постоянной валентностью не надо указывать, для элементов с переменной валентность необходимо указать валентность. )

По международной номенклатуре названия оксидов происходят от названия химических элементов с добавлением слова “Оксид”. Если элемент имеет переменную валентность, то она указывается римскими цифрами, взятыми в скобки после названия химического элемента.

Упражнение “не прерви цепочку”.

(Для каждого ученика приготовлена карточка с формулой оксида. Ученик поднимает карточку, показывает всем, и дает название оксиду. Работа по цепочке. )

? Рассмотрим три формулы веществ, разгаданных вами. Чем они отличаются? (учащиеся говорят, что в первых двух формулах на первом месте стоит неметалл, а в третьей формуле – металл. )

Даем определение кислотным оксидам:

Оксиды неметаллов называют кислотными оксидами.

? Почему эти оксиды названы кислотными?

CO2 + H2O = H2CO3

SO3 + H2O = H2SO4

Оксиды, которым соответствуют кислоты (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют кислотными.

? СаО MgO K2O

Что же между ними общего?

Оксиды металлов называют основными оксидами.

Что означает слово основные пока не понятно.

Если кальций оксид (негашеная известь) соединить с водой, то получиться новое вещество состава Са(ОН)2 – основание. Его используют весной в садах, парках, скверах для побелки деревьев.

Теперь, когда мы познакомились с основаниями, становится понятным название – основной оксид.

Оксиды, которым соответствуют основания (независимо от того, реагируют они с водой или не реагируют) называют основными.

Существуют амфотерные элементы.

  • Амфотерность – способность элементов и веществ проявлять двойственные свойства.
  • Амфотерными являются Be, Zn, Al и некоторые другие элементы.
  • Их оксиды и гидроксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами, образуя соли.

Информация о распространении оксидов в природе и их значении.

“Путешествие в пространстве и времени”.

(На доске разворачиваем физическую карту Украины)

А сейчас мы отправимся в путешествие. А знаете ли вы, друзья, что территория Днепропетровской области и большая часть Украины, в период так называемого миоцена (около 23,5 – 25 млрд. лет назад) находилась глубоко под водой.

Когда дно поднималось, вода спадала, а от останков разных морских животных оставалась масса костей и ракушек. Все эти вещества имеют химическую формулу СаСО3 и образуются при соединении двух оксидов: кальций оксида СаО, содержащийся в костях и карбон (IV) оксида CO

2 , входящего в состав воздуха, где его объем составляет 0,03%.

Богата Украина кварцевыми песками и глиной, в состав которых входят такие оксиды как силиций (IV) оксид SiO2 и алюминий оксид.

Плиний считал, что горный хрусталь “рождается из небесной влаги и чистейшего снега”. Однако состав его иной: оксид кремния (IV) SiO2.

Кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это оксид кремния (IV). Один из распространенных оксидов – диоксид углерода CO2. Он содержится в составе вулканических газов.

Сухой лед – тоже CO2. В отличие от водяного льда плотный. Он тонет в воде, резко охлаждая ее.

Горящий бензин можно быстро потушить, бросив в пламя несколько кусочков сухого льда.

Главное применение сухого льда — хранение и перевозка продуктов: рыбы, мяса, мороженого.

Ценность сухого льда заключается не только в его охлаждающем действии, но и в том, что продукты в углекислом газе не плесневеют, не гниют.

Оксид хрома(III) – Cr2O3 –кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.

Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.

Оксид цинка – используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила)

Физические свойства оксидов.

? Что такое физические свойства?

Рассмотрите образца оксидов (вода, оксид хрома, оксиды железа, оксид кальция, оксид алюминия и др. )

Демонстрация: Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с цинком – выделяется бурый газ NO2

(опыт проводится в вытяжном шкафу)

Демонстрация: Открываем бутылку газированной воды. Наблюдаем

Сделайте выводы о физических свойствах оксидов.

(учащиеся самостоятельно записывают основные физические свойства оксидов)

Получение оксидов:

Мы уже встречались с оксидами, при изучении темы “Кислород”. При взаимодействии разных веществ с кислородом получают оксиды.

? Вспомните, из каких веществ можно получить оксиды.

(учащиеся вспоминают, что оксиды получают при взаимодействии кислорода с простыми веществами. )

1. Взаимодействие простых веществ с кислородом.

? Дайте определение простым веществам. На какие группы можно разделить простые вещества?

(ответ учащихся – на металлы и неметаллы)

Работа учащихся.

Записать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислородом и неметаллов с кислородом, назвать продукты (работа у доски)

? Какие еще вещества, кроме простых веществ вам известны?

(ответ учащихся – сложные вещества)

? Дайте определения сложным веществам

(учащиеся формулируют определение сложных веществ)

? Как горят сложные вещества?

(ответ учащихся – с образованием двух продуктов, а именно двух оксидов)

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом

Работа учащихся.

Записать уравнение реакции взаимодействия метана с кислородом, назвать продукты (работа у доски)

А сейчас я познакомлю вас с новыми, неизвестными еще для вас способами получения оксидов.

3. Разложение оснований

Mg(OH)2 = MgO + H2O

4. Разложение кислот

H2CO3 = H2O + CO2

4. Закрепление изученного материала

Проверим свои знания — тест

1. При нормальных условиях оксиды — это вещества:

а) только газообразные
б) только жидкие
в) газообразные, жидкие и твердые
г) только твердые

2. Оксиды – это:

н) вещества, в состав которых входит гидроген
о) вещества, в состав которых входит оксиген
п) вещества, в состав которых входят металлы

3. Как называется оксид SO2?

в) сульфур оксид
г) сульфур (II) оксид
д) сульфур (IV) оксид
е) сульфур (VI) оксид

4. Какие вещества получим при разложении CaCO3?

а) СаО и СО2
б) Са и О2
в) Са и СО2
г) С и СаО

Ответ теста: Вода

А о воде мы поговорим на следующем уроке.

Домашнее задание.

Выучить тему. Найти пословицы и поговорки о воде.

6. Подведение итогов урока.

  • Что узнали нового?
  • Что было наиболее интересным?
  • О чем хотелось бы узнать больше?
  • Выставление оценок за урок.

Приложение

Конспект урока по теме » Оксиды ,состав , строение и классификация .»

Тема урока : «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Девиз урока: Д. Хевелси говорил: «Мыслящий ум не чувствует себя счастливым, пока ему не удается связать воедино разрозненные факты им наблюдаемые».(слайд№2)

Тип урока: урок изучения и первичного закрепления знаний.

Оборудование: : компьютер, мультимедийный проектор, экран, презентация к уроку, выполненная в программе Power Point, CD «1 С: Репетитор. Химия», таблица «Генетическая связь между классами неорганических соединений», инструкции по выполнению лабораторных опытов, опорный конспект «Оксиды», раздаточный материал по темам «Оксиды – основа красящего пигмента», «Распространение оксидов в природе и их значение», 2 шкатулки; штатив с пробирками.

Реактивы: : образцы оксидов, металлическая медь ,спиртовки , газированная вода, вода.

Образовательные технологии: технология интеграции (с физикой,экологией и краеведением), групповое и командное обучение, личностно-ориентированное и развивающее обучение.

Цель: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и способы получения оксидов.

Задачи:

  1. предметные:.

-познакомить обучающихся с оксидами, их составом и классификацией;

-рассмотреть способы получения оксидов;

-познакомить с физическими свойствами оксидов;

-познакомить обучающихся с нахождением оксидов в природе и их применением.

2) метапредметные:

Формировать универсальные учебные действия

а) познавательные:

— развивать умения классифицировать на основе сходства и различия состава и строения веществ, составлять уравнения химических реакций, формировать представления о физических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы, строить логически обоснованные рассуждение, устанавливая причинно-следственные связи;

б) регулятивные:

-учиться определять цели и задачи урока;

-планировать учебную деятельность, сверяясь с целью, вносить коррективы в план и способ действий;

-осуществлять контроль своей деятельности, оценивать степень достижения цели;

в) коммуникативные:

— учиться излагать свое мнение, аргументируя его;

— организовывать работу в группе, умение слушать и вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении, понимать позицию другого члена группы, корректировать свое мнение под воздействием контраргументов;

— учиться владеть навыками публичных выступлений;

г) личностные

— воспитывать умение работать в группе, желание помогать друг другу; развивать интерес к предмету химии и к процессам, происходящим вокруг в окружающем мире, осуществлять экологическое воспитание.

Методические аспекты организации урока

Урок строится в соответствии с задачами формирования у учащихся универсальных учебных действий в комплексе предметных и метапредметных задач. Реализуются принципы развивающего обучения, ориентирующегося на творческое развитие способностей учащихся.

В результате урока учащиеся углубляют представление об оксидах, опираясь на сформированную систему теоретических знаний. Полученные знания определяют перспективы работы на следующих уроках по темам:«Основания», «Кислоты», «Соли». В связи с этим на уроке повторяются основные понятия. такие как простые вещества и сложные ,номенклатура ,состав и названия кислот , оснований , солей ,генетическая связь между основными классами неорганических соединений.

Методы обучения: словесный, репродуктивный, иллюстративный, частично-поисковый, самопроверка обучающихся.

Формы работы по характеру взаимодействия учеников и учителя: фронтальная ( беседа учитель-класс), парная ( мини-тест), групповая (взаимопроверка,анализ ответов), индивидуальная(создание устного и письменного высказывания и выполнения заданий)

Формы работы по характеру деятельности учащихся: прослушивание теоретического материала с выполнением репродуктивного и частично-поискового задания, беседа с учителем, выполнение тестового задания, работа в составе группы, взаимооценка, самооценка.

Использование разнообразных форм и методов обучения, использование наглядности, раздаточного материала,использование эксперимента с учетом соблюдения правил техники безопасности, прием психологической разгрузки — все это позволяет реализовать задачи здоровьесбережения на уроке и учитывать индивидуальные особенности и разный уровень обученности обучающихся.

Ход урока

I.Организационный момент.

Деятельность учителя: приветствует учащихся, организует проверку отсутствующих ,способствует созданию комфортной обстановки на уроке.

Деятельность учащихся: слушают учителя ,настраиваются на урок.

Мотивация учебной деятельности

Наверное, сложно переоценить значение веществ, которые мы будем сегодня изучать, для нашей планеты и для людей. Там где нет этих веществ, нет жизни. Эти вещества образуют руды, глину, песок и другие минералы , в том числе и жидкий минерал, доминирующий на нашей планете.

Что же это за вещества вы ответите мне через несколько минут, когда разгадаете две загадки. Итак, перед вами две шкатулки – в них разные вещества, относящиеся к теме нашего урока.

Перед вами шкатулка №1. Древний философ Фалес из Милета еще в VI веке до нашей эры назвал это вещество первым началом и сущностью всего.

(слайд №3)

Она и дождь, и град, и снег,
Туман и гололед,
Носитель благ, предвестник бед —
И радуга и лед.

Что это за вещество? Ответ прост – это вода.

А что в шкатулке №2?(слайд №4)

  • Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

  • Это газ, выделяемый нами при выдохе.

Ответ готов? Верно, это углекислый газ.

  • Учитель .Вы разгадали загадки. Первое вещество вода – жидкость, без которой немыслимо существование жизни на земле.

  • Второе вещество – углекислый газ, газ необходимый растениям для фотосинтеза, а значит для питания и жизни.

  • На доске записываются формулы: H2O ,CO2(слайд №5)

  • Что же между ними общего?

  • Обучающиеся выдвигают предположение о схожести состава молекул:

  • Состоят из двух элементов.

  • Сложные вещества.

. В состав молекул входит кислород.

Такие соединения называют оксидами. (слайд №6)

Обучающиеся дают определение: Сложные вещества , состоящие из двух элементов ,одним из которых является кислород называются оксидами.

Объявление темы урока. (слайд №1)

Учитель : Запишите тему нашего урока: «Оксиды, их классификация, свойства, применение».

Постановка задач урока :Что бы вы хотели узнать об оксидах ?

План изучения оксидов:

1.Состав молекул оксидов .

2.Классификация оксидов (по составу , химическим и физическим свойствам )

3. Способы получения оксидов

4.Нахождение оксидов в природе.

5.Применение оксидов.

II. Проверка домашнего задания

Деятельность учителя: организует проверку усвоения учебного материала в форме экспресс-опроса.

1.Какие вы знаете простые вещества ?

2.Какие вы знаете сложные вещества?

3.Назовите известные вам кислоты и их формулы.

4. Назовите известные вам основания и их формулы .

5.Какие вы знаете соли?

Деятельность учащихся: формулируют вопросы, дают ответы на вопросы.

Предполагаемые ответы :

1.Сера , кислород , водород , железо ,углерод и др.

2.Вода , углекислый газ, кислоты ,основания и др.

3.Серная кислота , угольная . ортофосфорная ,сернистая , азотная .

4.Гироксид натрия (щёлочь),гидроксид магния,гидроксид кальция.

5.Хлорид натрия – поваренная соль ,сульфат натрия , сульфит калия ,карбонат кальция-мел ,известняк ,мрамор.

Учитель:

Все названные вещества , вы встречали в изученных ранее темах .Сейчас мы их классифицируем и используем при изучении нового материала:

(слайд№7)

Вещества

\

Простые Сложные

S, Fe, H2 ,O2 , C ⁄ │ │ \

Оксиды Основания Кислоты Соли

H2O, CO2 NaOH, Mg(OH)2, H2SO4, H2CO3 NaCl, Na2SO4

Ca(OH)2 H3PO4, HNO3 K2SO4, CaCO3

III.Первичная проверка усвоения нового материала.

Из предложенных формул выписать в столбик формулы оксидовслайд №8)

SO3, Ca(OH)2, MgO, Na2O, H2CO3, KOH, P2O5, SO2, FeCl3, P2O3, H2SO4,CaO

Деятельность учителя: организует проверку усвоения учебного материала в форме экспресс-опроса.

Деятельность учащихся: формулируют вопросы, дают ответы на вопросы, заданные одноклассниками, делают запись в рабочие тетради.

Формируемые УУД:

Познавательные: умение формулировать вопросы по заданной теме и адресовать их, умение давать четкий ответ на поставленный вопрос .

Регулятивные: оценивать свой уровень усвоения темы.

Коммуникативные: умение вступать в диалог.

.Устный ответ учащихся

Деятельность учителя: предлагает задание.

Учитель :Сейчас мы вспомним как правильно называть оксиды (слайд№9)

Назовите оксиды ,выписанные вами в тетрадь и дайте им названия. Почему в некоторых случаях вы поставили валентность в скобках?

Деятельность учащихся: выполняют задание, дают связный ответ по теме,осуществляют взаимопроверку , сверяясь с образцом .( слайд №10)

SO3, MgO, Na2O, P2O5, SO2, CO2, CaO

Учитель : Закрепить полученные знания вы можете , выпонив ещё одно задание .

( слайд№11)

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятий с опорой на полученные ранее знания.

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью, осуществлять взаимопроверку полученных заданий.

Учитель:По какому признаку оксиды можно разделить на две группы?

Обучающиеся: По элементу , связанному с кислородом-металл или неметалл.

Учитель:Сейчас с вашей помощью я составлю классификацию оксидов:

I. По составу

⁄ \

Оксиды металлов Оксиды неметаллов ZnO,BeO, Al2O3 Na2O,CaO,MgO SO2,SO3, CO2,P2O5

Учитель : Прочтите формулы оксидов.

II. По химическим свойствам

Оксиды

\

Несолеобразующие Солеобразующие

CO,NO, SiO,N2O \

Кислотные Амфотерные Основные

SO2,SO3, CO2,P2O5 ZnO,BeO, Al2O3 Na2O,CaO,MgO

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятия с опорой на предложенную схему;

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью

Деятельность учителя: предлагает вопросы для анализа, подытоживает ответы учеников.

Учитель: Почему оксиды назвали кислотными? Предложите формулы известных вам кислот, соответствующих кислотным оксидам и запишите их в тетрадь.

Деятельность учащихся: слушают учителя, размышляют, отвечают на вопросы, аргументируют ответы, формулируют задачи урока, устанавливают иерархию задач урока по степени значимости.

Предполагаемые ответы обучающихся: Оксиды , которым соответствуют кислоты называют кислотными:

SO2 — H2SO3 сернистая

SO3 — H2SO4 серная

CO2 — H2CO3 угольная

P2O5 — H3PO4 ортофосфорная

Учитель: Задайте мне и своим одноклассникам следующий вопрос по ходу заполнения схемы.

Обучающиеся ( предполагаемый ответ ) : Почему оксиды называют основными ?

Ответ обучающихся или учителя . Оксиды , которым соответствуют основания называют основными.

Учитель: Выпишите формулы основных оксидов и составьте формулы соответствующих им оснований.

Деятельность обучающихся (предполагаемые ответы):

Na2O — NaOH гидроксид натрия

CaO — Ca(OH)2 гидроксид кальция

MgO — Mg(OH)2 гидроксид магния

Формируемые УУД:

Познавательные: умение анализировать предложенный материал,

умение формулировать определение понятия с опорой на полученные знания.

Коммуникативные: владение монологической контекстной речью

Деятельность учителя: предлагает вопросы для анализа, подытоживает ответы учеников, формулирует интригу:

Учитель :В какую группу оксидов мы отнесем следующие оксиды

Cr2O3 -оксид хрома (III), Mn2O7 – оксид марганца (VII ) ?

Деятельность учащихся: слушают учителя, размышляют, отвечают на вопросы, аргументируют ответы, делают предположения ?

Учитель: Оксиды металлов , имеющие валентность выше четырех относятся к кислотным оксидам. С формулами соответствующих им кислот познакомимся в других темах. Есть ещё одна группа солеобразующих оксидов ,которые называются амфотерными –ZnO , BeO , Al2O3 . Эти оксиды в зависимости от реагента обладают или основными ,или кислотными свойствами Этим оксидам соответствуют как кислота , так и основание:

ZnO

\

H2ZnO2 Zn(OH)2

Мини-тест. (Метод проверки — взаимоконтроль)(слайд №16)

Распределите предложенные формулы оксидов на кислотные и основные, запишите их в схему « Классификация оксидов по химическим свойствам »:

BaO, SiO2, FeO , CuO, N2O5 , CrO3 ,K2O

Обменяйтесь работами , проверьте ответы и оцените их. Формируемые УУД:

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре .

Пауза- физкультминутка.

Демонстрация образцов оксидов.

Оксиды – очень распространенный в природе класс неорганических соединений.

1) SiO2 – кварцевый песок, кремнезем. Очень чистый кристалл. SiO2 известен также в виде минералов горного хрусталя. SiO2 окрашенный различными примесями образуют драгоценные и полудрагоценные камни – яшма, аметист, агат. Более 50% земной коры состоит из SiO2.

2) АI2О3٠ 2 SiO2 ٠2О – белая глина состоит из оксидов алюминия и кремния.

3) .Вода- презентация (домашнее задание )

– это самый распространённый на земле оксид, организм человека на 65% состоит из этого вещества;

– оно может находиться в 3-х агрегатных состояниях: пар, жидкость, твёрдое.

– это жидкость, бесцветная не имеет запаха, цвета, вкуса (это Н2О).

4) Fe2О3 – руда железная (красный железняк)

Fe3О4 или FeО Fe2О–магнитный железняк.

5) СО2 – углекислый газ.

III.По физическим свойствам

Оксиды

⁄ │ \

Твердые жидкие газообразные

CaO,P2O5,SiO2 H2O, SO3 CO2, SO2

IV По растворимости в воде

Оксиды

⁄ \

Растворимые Нерастворимые

CaO,P2O5,Na2O SiO2, Al2O3, FeO

Деятельность учащихся: слушают одноклассников, записывают в тетрадь краткую информацию услышанного, размышляют, задают вопросы, аргументируют ответы.

Учитель :Как получаются оксиды в природе вы теперь имеете представление .А как же можно их получить в лаборатории?

Учитель :Запишите следующий вопрос нашей темы :

Получение оксидов .

Предполагаемые ответы учащихся : из солей , кислот , оснований ,путем взаимодействия простых и сложных веществ с кислородом и др.

Учитель :Сейчас вы получите один из оксидов,выполняя лабораторный опыт .Не забывайте о правилах техники безопасности .Возьмите «Карточку – инструкцию» и выполните опыт .Оформите его в тетрадь по плану:

1.Что делал ?-нагревал на пламени медную проволоку.

2.Что наблюдал?-на проволоке появился черный налёт.

3.Уравнение. – 2 Cu + O2 = 2CuO

4.Вывод.- Оксиды можно получить нагреванием на воздухе или в кислороде простых веществ.

Итак первый способ получения оксидов:

1.Взаимодействие простых веществ с кислородом .

2 Cu + O2 = 2CuO

2. Взаимодействие сложных веществ с кислородом :

2ZnS + 3O2 →2ZnO +2 SO2

3. Разложение сложных веществ:

а) Нерастворимых оснований :

Fe(OH)2→ FeO + H2O

б) кислот:

H2SO3 → SO2 + H2O

в) солей:

CaSiO3→ CaO + SiO2

Учитель: А сейчас, посмотрев слайд , вы будете работать в паре, записывая ещё по одному уравнению к каждому способу получения оксидов.

Работа в группах. (Метод проверки — взаимоконтроль)

Работа по слайду:

Проверка выполненного задания по слайду№16

1). S + O2 = SO2

2). CH4 + 2O2 = CO2↑ +2 H2O

3). Mg(OH)2= MgO + H2O

4). H2SiO3 = SiO2 + H2O

5). Ca CO3 = CaO + CO2

Формируемые УУД:

Познавательные: умение находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи.

Коммуникативные: умение излагать и отстаивать свое мнение .

Регулятивные: умение работать по плану, осуществлять контроль своей деятельности и одноклассника ,работающего в паре.

Познавательные: умение записывать уравнения химических реакций ,используя полученные знания на уроке и используя знания полученные на предыдущих уроках, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устном и письменном виде, передавая содержание выполненной работы в соответствии с поставленной задачей.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других.

Нахождение оксидов в природе.( слайд №24)

1.В земной коре – литосфере – находятся:

оксид алюминия ( Al2O3 ) (глина),

оксид кремния(IV) (SiO2) (песок),

оксид железа(III) ( Fe2O3 ) (содержится в красном железняке)

Слайд№25.

2.Водная оболочка Земли-гидросфера-это оксид водорода, т. е. вода.

Слайд №26

3.В воздухе есть оксид углерода (IV)-углекислый газ.

4. В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу:

оксид углерода (II) — CO

оксид серы (IV)- SO2

оксид азота (II)-NO

оксид азота (IV)-NO2

Применение оксидов.( Слайды 29-33)

Оксид кремния- применяют в производстве стекла, керамики.

Оксид кальция- известь , в строительстве.

Оксид углерода(II)-для обработки мяса и рыбы.

Оксид хрома (III)- для изготовления зеленого стекла.

Оксид цинка-для изготовления белой краски.

IV.Основной этап урока

Деятельность учителя: демонстрирует слайды, напоминает учащимся правила употребления деепричастий, предлагает заменить ошибочный вариант предложения правильным, организует работу с мини-тестом и проверку- взаимоконтроль.

Деятельность учащихся: слушают учителя, анализируют предложения, предлагают свой вариант замены предложения с грамматической ошибкой, записывают в тетрадь один из вариантов, выполняют тестовые задания, обмениваются тетрадями, проверяют работу товарища

Мини-тест. (Метод проверки — взаимоконтроль)

Формируемые УУД:

Познавательные: анализировать представленный материал, делать выводы, устанавливать причинно-следственные связи.

Регулятивные: осуществлять контроль своей деятельности.

Коммуникативные: умение слушать и вступать в диалог, умение организовать работу в паре.

Формируемые УУД:

Познавательные: умение находить нужную информацию, необходимую для решения учебной задачи; умение устанавливать причинно-следственные связи, умение представлять информацию в виде сложного плана.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, владение монологической контекстной речью.

Регулятивные: умение работать по плану, умение осуществлять контроль своей деятельности.

Познавательные: умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной речи,, передавая содержание текста в соответствии с целью и соблюдая нормы построения текста.

Коммуникативные: умение излагать свое мнение, аргументируя его; владение монологической речью.

Личностные: умение осознавать свои эмоции, выражать их, понимать эмоциональное состояние других

Пауза (психологическая разгрузка)

VI.Работа в группах.

Деятельность учителя: организует групповую работу учащихся

Выступления групп.

Формируемые УУД:

Коммуникативные: умение находит информацию в тексте, необходимую для решения учебной задачи; умение анализировать и обобщать, устанавливать причинно-следственные связи, умение представлять информацию в виде текста-рассуждения.

Регулятивные: умение определять цель деятельности, выдвигать версии, планировать деятельность, работать по плану, сверяясь с целью, оценивать степень и способ достижения цели.

Коммуникативные: умение работать в составе группы, умение слушать других и отстаивать свою позицию, умение понимать позицию другого, корректировать свое мнение, преодолевать конфликты.

Личностные: осознавать и проявлять себя гражданином России, чувствовать гордость за свой край, свою Родину.

VII. Рефлексия

Деятельность учителя: предлагает обратиться к «картам рефлексии», организует устное обсуждение, подводит итоги урока.

Деятельность учащихся: заполняют «карты рефлексии»; отвечая на вопросы, дают самооценку своей деятельности.

Учитель: Вернемся к задачам, поставленным нами в начале урока, к нашим «картам рефлексии». Оцените свои результаты, поставив знак «+» в нужном столбике («карты рефлексии» собираются и анализируются учителем)

Характеристики оксидов

Я знаю

Я узнал (а)

Состав оксидов

Классификацию оксидов

Названия оксидов

Физические свойства оксидов

Получение оксидов

Распространение оксидов в природе

Применение оксидов

Устное обсуждение

1. Сегодня на уроке я вспомнил(а)…

2. Я узнал(а)…

3. Мне было интересно…

4. Мне предстоит научиться…

5. Я работал(а) на уроке

Формируемые УУД:

Регулятивные: умение контролировать и корректировать свои действия, оценивать достигнутые результаты.

IХ. Домашнее задание

Х. Заключительное слово учителя

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ СРЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №262 КРАСНОСЕЛЬСКОГО РАЙОНА САНКТ-ПЕТЕРБУРГА

198320, Россия, Санкт-Петербург, ул. Лермонтова, д. 23 литер А

Тел./факс 741-11-02, тел. 741-74-51

«Оксиды, их классификация, свойства, применение».

8 класс

Абакумова Татьяна Савельевна,

учитель химии

высшей квалификационной категории

Санкт-Петербург

2015 г

План-конспект урока «Оксиды.

Состав. Классификация»

Муниципальное автономное общеобразовательное учреждение

«Средняя школа № 24» г. Сыктывкара

ПЛАН – КОНСПЕКТ УРОКА

ТЕМА: Оксиды. Состав. Классификация.

Выполнила: Малахаева Анна Львовна

СЫКТЫВКАР, 2015

Цели урока:

Усвоить понятие «оксиды».

Изучить состав оксидов.

Рассмотреть классификацию оксидов.

    Тип урока урок изучения нового материала

    Формы организации учебной деятельности – фронтальная, групповая, индивидуальная.

    Методы обучения:

    Проблемный, частично-поисковый

    Межпредметная беседа.

    Приемы обучения:

    создание проблемной ситуации при помощи проблемных вопросов

    самостоятельная /групповая/ работа учащихся при постановке и решении учебных проблем.

    Планируемый результат – К концу урока дети должны:

    Знать, что такое «оксиды» и из чего состоят

    Классифицировать оксиды

      Задачи урока:

      I Обучающие:

      Создать условия для усвоения учащимися понятия «оксиды», их состава и классификации.

      II Развивающие:

      Способствовать развитию у школьников интереса к химической науке;

      Развивать умения выделять главное, логично излагать мысли и делать выводы, развивать речь, внимание, память, мышление, эрудицию, творческие способности.

        III Воспитательные:

        Воспитывать умение работать в атмосфере поиска, творчества, прививать чувство ответственности за выполненную работу, самостоятельность, общительность, коммуникабельность.

         

        Оборудование:

        Мультимедийный проектор

        Инструктивная карточка «Оксиды»

        Литература для учителя:

        Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н., Жегин А.Ю. Химия: 8 класс: Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений/ Под ред. Н.Е.Кузнецовой. – М.: Вентана-Граф, 2008.

        Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем: 8-8 классы: Методическое пособие. – М.: Вентана-Граф, 2006.

        Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции: 8-9 кл.: учебно-метод. Пособие. –М.: Вентана –Граф, 2006.

        Г.О. Аствацатуров Технология целеполагания урока. – Волгоград: Учитель, 2009.

        Материалы мастерской «Разработка компетентностно-ориентированных заданий по учебным предметам» АНО «Центр Развития Молодежи» г. Екатеринбург

          Ход урока

          I Организационный момент

          Приветствие учителя. Добрый день! Я рада нашей встрече, и пусть за окном не солнечный день, но в нашем классе тепло и уютно и это нам поможет работать плодотворно и эффективно (Слайд 1).

          II Актуализация знаний

          1. Изучение нового материала

            Наверное, сложно переоценить значение веществ, о которых мы будем сегодня говорить. Там, где нет их, нет жизни. Эти вещества образуют минералы, руды, глины, жидкий минерал.

            А что это за вещества, вы ответите, разгадав загадки:

            Итак, 1-я загадка.

            Она и дождь, и град и снег 
            Туман и гололёд, 
            Носитель благ, предвестник бед 
            И радуга и лёд. 
            Что это за вещество? (Слайд 2)
            (Вода)

            Какова формула воды? Запишите её на доске. Один из учеников записывает на доске — Н2О.

            2-я загадка.

            Это газ, необходимый растениям для фотосинтеза.

            Это газ, выделяемый нами при выдохе.

            Что это за газ? (Слайд 3)

            (Углекислый газ)

            Назовите его формулу. Запишите её на доске. Один из учеников записывает на доске — CO2.

            2-я загадка.

            Послушайте отрывок из стихотворения А. Ахматовой.

            …на рукомойнике моём 
            Позеленела медь, 
            Но так играет луч на нём, 
            Что весело глядеть… (Слайд 4)

            Как вы считаете, что произошло с медью? Почему она позеленела? Ответ — она окислилась. А что значит окислилась? Вспомните тему «Кислород». Это значит, что она вступила во взаимодействие с кислородом. Назовите формулу этого вещества? Запишите её на доске. Один из учеников записывает на доске — CuO.

            Посмотрите на формулы. Как вы считаете, что же общего между ними? (Дети говорят о схожести состава молекул). Верно. Они состоят из двух элементов. И у всех у них в состав молекулы входит кислород. Так, о чём же мы будем сегодня говорить? Какова тема нашего разговора? Об оксидах. Вы правильно определили тему нашего урока. Я хочу её немного конкретизировать. Итак, Оксиды. Состав. Классификация (Слайд 5, 6).

            Внимание на слайд! (Слайд 7).

            Для того, чтобы узнать, что же такое оксиды и из чего они состоят, посмотрите на предложенные формулы.

            Это простые или сложные вещества? Сложные.

            А сколько элементов входит в состав данных соединений? Два.

            А какой элемент в этих соединениях повторяется? Кислород.

            Попробуем сформулировать вместе определение, что же такое оксиды?

            Оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород (Слайд 8).

            Молодцы!

            А теперь посмотрим на следующий слайд (Слайд 9).

            Какие из предложенных веществ можно отнести к оксидам? CuO, N2O5.

            А почему h3O2 нельзя отнести к оксидам? (Пытаются ответить).

            На самом деле, все просто. Вспомните тему «Валентность» (валентность у кислорода всегда равна II). Но в нашем случае в h3O2 валентность кислорода равна I и такие соединения называются пероксидами. Поэтому определение «оксиды» можно дополнить (оксиды — это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из которых является кислород с валентностью, равное II).

            Давая определения, мы с вами, что уточнили — состав.

            А сейчас давайте дадим название нашим оксидам.

            Н2О – Оксид водорода

            СО2 – Оксид углерода(IV)

            СuО – Оксид меди(II)

            Так из чего же складывается название оксида?

            Название оксида = оксид + название элемента в Р. п. (Слайд 11)

            1.  Закрепление нового материала по ходу изложения.

              У вас на столах лежат карточки. Попробуйте правильно назвать оксиды, формулы которых записаны на них.

              (С первой парты, по цепочке.)

              Na2O К2О СаО СuО Р2O5 CrO Cr2O3 Аl2O3 SO2 SO3 MnO Mn2O7 FeO Fe2O3

              Молодцы, вы все ответили правильно.

              Но есть ещё одна особенность названия оксидов, которая связана с валентностью.

              Чему равна валентность кислорода?

              А какую валентность имеют другие химические элементы?

              Какую же особенность в названии оксидов мы с вами открыли?

              Названия оксидов, в состав которых входят химические элементы с постоянной валентностью, даются без упоминания валентности.

              Если же они образованны химическими элементами с переменной валентностью, то рядом с названием оксида ставится в скобках валентность.

              Посмотрите на наши формулы, общее мы увидели — это наличие кислорода.

              Чем же отличаются химические элементы друг от друга, входящие в состав наших оксидов? (У первых двух — на первом месте стоят неметаллы, а у третьего – металл.)

              Сейчас, я предлагаю вам обратиться к учебнику на стр. 115 и поработать со схемой 22. На какие оксиды они делятся? На основные, амфотерные и кислотные.

              Приведите примеры.

              Дети, это не что иное как классификация.

              И нам осталось только дать им определение (Слайд 12).

              Итак, если оксид основный, то он образован атомами металлов с валентностью, равной I или II.

              А если оксид кислотный, то он образован атомами неметаллов, и атомами металлов с валентностью выше IV.

              Но как и в русском языке есть исключение из правил, так и у нас в химии есть такие исключения. Это амфотерные оксиды. Они образованы атомами металлов с валентностью, равной III или IV.

              III Закрепление

              В заключение урока учащимся можно предложить проклассифицировать и дать название оксидам (Слайд 13, 14).

              Молодцы, вы сегодня хорошо работали. Мы все вместе узнали что-то новое и всё же каждый для себя совершил какое- то открытие. Поделитесь этим открытием, закончите предложение:

              Сегодня на уроке мне удалось…

              Запишите продолжение этого предложения в тетрадях. Итак, озвучьте свои записи.

              Позвольте и мне продолжить эту фразу.

              Сегодня на уроке мне удалось пообщаться с замечательными молодыми людьми, которые станут украшением нашего общества.

              Так как, урок необычный, я разрешаю вам поставить каждому из вас себе оценку. Оцените себя.

              Задание на дом.  §35, задание 1 (Слайд 15).

              Для тех, кто хорошо владеет компьютером, выполнить презентацию на тему: «Применение оксидов».

              Используя дополнительную литературу подготовить сообщение на тему: «Применение оксидов».

              Спасибо за урок (Слайд 16).

              Феномен базальта

              На основе базальтового микропластинчатого наполнителя и эпоксидной смолы создана серия инновационных защитных покрытий барьерного типа БАЗАЛИТ™, обладающих высокими уровнями химической стойкости и механической прочности.

              Феномен химической стойкости базальтовых микропластин обусловлен химическим составом самого базальта, который чрезвычайно устойчив к воздействию любых агрессивных сред. По своей природе базальт является смешанным алюмосиликатом. В его химический состав входит до 50% оксида кремния, около 15% оксида алюминия, примерно по 10% оксидов железа и щелочных металлов. Кроме того, в состав базальта входят оксиды магния и титана, а также примеси марганца и воды. Именно такой сбалансированный состав определяет высокую химическую стойкость базальта. А связь Si-O-Si является одной из прочнейших химических связей (энтальпия разрыва ~ 0,5 МДж/моль).

              В структуре базальта осуществляется плотнейшая упаковка атомов кислорода, в пустотах которого располагаются ионы электроположительных элементов – тетраэдры силикатов имеют общие атомы кислорода в вершинах и образуют двух- и трехмерные цепи. В связях алюмосиликата важным является периодическое замещение атомов кремния атомами алюминия. Наличие большого количества щелочноземельных металлов и железа приводит к образованию их очень прочных ковалентных связей с полианионами (кремниекислородными). Таким образом «сшивается» многомерная молекулярная неорганическая структура базальта. Ни пресная, ни морская вода не оказывают на базальт никакого воздействия, так как не содержат молекул и ионов, способных разрушить эти связи.

              Под действием кислот (за исключением плавиковой) на поверхности базальта образуется пленка поликремниевых кислот (h3SiO3, h5SiO4, h3Si2O5), защищающих его. Под действием фосфорной кислоты образуется еще и пассивирующая пленка фосфатов железа. Устойчивость к щелочам обусловлена содержанием щелочноземельных металлов и железа. При контакте с ней образуются нерастворимые гидроокиси железа, кальция и магния, препятствующие разрушению силикатной структуры.

              Таким образом, секрет стойкости базальта – в гармоничном сочетании элементов, делающем его неуязвимым для химического разрушения. Именно из-за своих уникальных характеристик природный материал базальт был выбран для производства микропластинчатого наполнителя композиционных защитных материалов БАЗАЛИТ™.

              В качестве наиболее оптимального связующего для базальтовых микропластинок при создании защитного покрытия барьерного типа была выбрана эпоксидная смола. Важнейшим свойством эпоксидной смолы является способность легко превращаться из жидкости в твердое, эластичное и одновременно прочное покрытие. Благодаря совокупности основных эксплуатационных характеристик: адгезии, прочности, химической стойкости, технологичности применения эпоксидные смолы востребованы во многих отраслях промышленности.

              Еще один феномен, который обуславливает уникальность защитного покрытия БАЗАЛИТ™ — химические связи базальтового микропластинчатого наполнителя и эпоксидной смолы (Патент РФ № 2306325, PCT/RU 2006/000134).

              Вследствие термических нагрузок при плавлении на поверхности базальтовых микропластин накапливается большое количество пиков статического напряжения. При смачивании их эпоксидной смолой за счет поверхностного натяжения смолы и химической связи ее с базальтом (за счет полярных связей) это напряжение снимается, что приводит к сильной адгезии смолы к микропластинам. Наличие же двух поверхностей в сочетании с силами адгезии приводит к слипанию этих слоев с образованием между ними пленки смолы, близкой к мономолекулярной (слой Блоджетт – Ленгмюра). Дополнительно работает эффект коагуляции в коллоидной химии, при котором в стоянии в жидкости плоскости микропластинок располагаются друг к другу так, чтобы площадь взаимодействия между ними была максимальной, а расстояние между слоями – минимальным.

              Таким образом, при введении базальтовых микропластин в связующую систему образуется покрытие барьерного типа, в котором пластины расположены параллельно друг другу послойно (в 1 мм покрытия содержит более 200 слоев базальтовых микропластин).

              Как следствие, создается мощный барьерный эффект: перекрываясь «внахлест», пластины значительно увеличивают путь агрессивной среды к защищаемой поверхности. Преимущество этой системы — резкое увеличение диффузионной непроницаемости ввиду химической инертности базальта, а также возрастание механической прочности за счет равномерного распределения нагрузок.

              В результате лабораторных исследований установлено, что защитные покрытия БАЗАЛИТ™ устойчивы к воздействию агрессивных сред – кислот и щелочей, а также различных видов топлива, (от сырой нефти до нефтепродуктов).

              Применение базальтового микропластинчатого наполнителя в эпоксидных защитных покрытиях снижает скорость коррозии в несколько раз по сравнению с аналогичными пластинчатыми наполнителями, такими как стеклянная и керамическая чешуя, рубленое стекловолокно или железистая слюда. Базальтовые микропластины обладают более высокими показателями химической стойкости и механической прочности, а также отличаются более низкой себестоимостью ввиду использования доступного и экономичного сырья. Все это делает их перспективным наполнителем для защитных покрытий барьерного типа.

              По сравнению с аналогами защитные покрытия БАЗАЛИТ™ обладают более мощным барьерным эффектом, высокой химической и коррозийной стойкостью, механической прочностью, абразивной и ударной стойкостью, более высокой степенью адгезии к защищаемым поверхностям, значительной устойчивостью к термоударам, а также универсальностью и экологичностью.

              Экологичность защитных покрытий БАЗАЛИТ™ обусловлена применением эпоксидных смол, не содержащих органических растворителей, что позволяет производить работы в закрытых помещениях. Данная норма соответствует Директиве ЕЭС № 2004/42/ЕЕС от 21.04.04. «Об ограничении выделения летучих органических соединений в результате применения органических растворителей в лаках и красках».

              Непроницаемость базальтовой чешуи для УФ-лучей обеспечивает защиту органической основы от разрушения и значительно увеличивает срок службы покрытия.

              Обладая вышеперечисленными характеристиками, инновационные покрытия БАЗАЛИТ™ обеспечивают надежность и долговечность защиты металлических и бетонных поверхностей конструкций и объектов в различных отраслях промышленности.

              Серия защитных покрытий под торговой маркой БАЗАЛИТ™ подразделяется на две продуктовые группы – антикоррозионные покрытия и наливные полы.

              Оксиды сообщение доклад

              На данный момент на нашей планете открыто огромное множество различных химических элементов, которые взаимодействуют друг с другом, образуя новые связи и сочетания, которые в свою очередь, порождают всё более и более совершенные сочетания элементов. Многие из них обладают различными свойствами, которые причисляют их к тем или иным группам и подгруппам элементов, что и создаёт всю квалификацию элементов в периодической таблице химических элементов Менделеева. Одним из таких подгрупп являются оксиды.

              Оксиды – это группа элементов, в которой элемент состоит из кислорода и любого другого простого элемента. Оксиды довольно обширная группа, которая является одной из основополагающих групп во всей химии, ведь именно на оксидах строятся все остальные сложные элементы, и именно из оксидов раскладываются различные связи. Оксиды также по праву можно назвать одной из самых простых для изучения групп, так как они хоть и сложные элементы, однако, несмотря на своё название, являются очень простыми, так как обычно состоят из двух элементов, как уже было описано выше.

              Оксиды могут находиться в трёх различных агрегатных состояниях.

              1. Твёрдое – любой оксид может быть заморожен до твёрдого состояния, или же изначально быть в таком состоянии.
              2. Жидкое – большинство оксидов пребывает в жидком состоянии, образуя из себя жидкость, примером послужит обычная вода, химическая формула которой (h3O) или же оксид водорода.
              3. Газообразное – любой жидкий оксид может быть превращён в газообразный путём испарения влаги, то есть путём повышения температуры до температуры испарения воды.

              Многие учёные до сих бьются над вопросами связанными с оксидами и элементами, которые взаимодействуют с ними, так как, сколько бы их не изучали, но всё равно остаётся что-то неизведанное и что-то новое, что необходимо открыть и исследовать. Именно поэтому многие люди посвящают всю свою жизнь изучению химии и наук, связанных  с ней, другой вопрос в том, у всех ли, получается, открыть что-то новое и радикально необыкновенное.

              Из всего вышесказанного можно получить полное представление об оксидах, и элементах, которые с ними взаимодействуют.

              Вариант 2

              Химия делится на органическую и неорганическую. В неорганике существует всего 4 вида соединений: кислоты, соли, основания и оксиды. Про оксиды много чего можно рассказать, но будет исключительно основная информация. Начать стоить с определения. Оксиды – соединение веществ, одним из которых является кислород со степенью окисления -2.

              Краткая характеристика

              В состав оксидов могут входить как металлы, так и неметаллы. Оксиды не являются электролитами. Они находятся везде, где вообще возможно. Некоторые оксиды могут входить в состав других соединений. Например, h3CO3 (угольная кислота) разлагается до CO2 (углекислый газ) и h3O (вода).

              Виды

              Всего есть 3 вида оксидов. Первый вид называется основные оксиды. Состав – любой металл со степенью окисления от +1 до +3 и кислород. Это Na2O (оксид натрия) или Al2O3 (оксид алюминия). Второй вид – кислотные оксиды. Они состоят из неметаллов или металлов со степенью окисления более +4 и кислород. SO2 — кислотный оксид. Последний вид называется амфотерные оксиды. Сюда относятся оксиды, в состав которых входит металл со степенью окисления от +3 до +4. ZnO – амфотерный оксид цинка. Но это не все.

              Все 3 группы, перечисленные выше, относятся к одной общей — солеобразующие оксиды. А есть еще несолеобразующие оксиды. К ним относятся CO2, N2O, NO и SiO.

              Свойства оксидов

              У каждой группы оксидов свои свойства. Начнем с основных оксидов. Если такой оксид соединить с водой, то получится растворимое основание, а если смешивать с кислотой, то произойдет обмен и появятся 2 новых компонента — соль и вода. У кислотных оксидов похожие свойства. Только все же различия есть. Так, если соединять кислотный оксид с водой, тогда выходит кислота. При соединении того же оксида и растворимого основания получается тот же результат, как если смешать кислоту и основный оксид — получится соль и вода. При соединении двух разных оксидов получится соль. Последние свойства у амфотерных оксидов. Тут все просто: у этой группы все свойства кислотных и основных оксидов, кроме того, когда 2 вида оксидов соединяются.

              Значение оксидов в природе очень велико. Если брать тот же оксид водорода, он же – вода, только у нее уже много применений в жизни человека и других живых существ. Углекислый газ входит в состав углекислоты, а она входит в состав огнетушителей. И это далеко не все применения диоксида углерода. Так что оксиды не менее важны, чем металлы или другие соединения в химии.

              Оксиды

              Интересные ответы

              • Доклад на тему Футбол (сообщение по физкультуре)

                Самый популярный в мире командный вид спорта — футбол. Сегодня в него играет огромное количество парней и даже девушек. До сих пор неизвестно точного года и места зарождения этого вида спорта.

              • Созвездие Рака — доклад сообщение

                Говорят, что созвездие Рака из всего круга знаков зодиака самое незаметное, потому что его можно увидеть лишь в ясную ночь и исключительно с января по май. Оно похоже на краба (рака) с двумя клешнями

              • Писатель Владимир Одоевский. Жизнь и творчество

                Владимир Федорович Одоевский (1803-1869гг.) является известным русским писателем, философом, музыковедом, создающим свои произведения в эпоху романтизма.

              • Охрана почвы — сообщение доклад

                Почва, верхний слой земли, очень важная составляющая в экологической системе планеты в целом и обеспечении нормального жизненного цикла всех живущих людей, животных и растений на земном шаре

              • Древний Рим — сообщение доклад (4, 5 класс)

                Люди жили в регионе, известном как Рим, по крайней мере, последние 6 000 лет. Миф о создании города Рима рассказывает историю своего первого правителя Ромула, убившего своего брата-близнеца Рема

              Оксид Графена

              Технология производства оксида графена является нашей оригинальной модификацией метода Хаммерса-Оффемана. Устранена необходимость применения нитрата натрия, в конечном продукте устранена примесь недоокисленного графита, которая обычно присутствует в классическом методе Хамерса-Оффемана. Разработанный способ получения оксида графена запатентован (Патент РФ 2709594). Выпускаемый продукт характеризуется следующими данными. На дифрактограмме воздушно-сухой пленки присутствует только один пик, характерный для межслоевого расстояния оксида графена. Пики, соответствующие недоокисленному графиту, практически отсутствуют (длина волны рентгеновского излучения 2.29091 А):

               

               

               

               

               

               

               

              Анализ сухого продукта показывает, что содержание минеральных примесей (золы) составляет 0,3% масс. По данным энергодисперсионного анализа, воздушно-сухой продукт имеет следующий элементный состав, принимая сумму C+O+S=100% без учета других элементов):

              * Углерод =57,6% масс.

              * Кислород =40,2% масс.

              * Сера =2,2% масс.

              Спектр комбинационного рассеяния является типичным для оксида графена (длина волны возбуждающего лазера 532 нм):

               

               

               

               

               

               

              Кроме стандартного оксида графена с указанными выше характеристиками, нами впервые разработана технология синтеза оксида графена глубокого окисления (ОГЛ), отличающегося малым латеральным размером чешуек и повышенной коллоидной устойчивостью в водных растворах даже в присутствии электролитов. По данным энергодисперсионного анализа, воздушно-сухой продукт имеет следующий элементный состав, принимая сумму C+O+S=100% без учета других элементов):

              Углерод =54,6% масс.

              Кислород =43,5% масс.

              Сера =1,9% масс.

                              Данных об аналогичных продуктах в литературе не имеется, это наша оригинальная разработка.

              На рисунках далее сопоставлены СЭМ изображения графена, полученного термическим разложением стандартного оксида графена и оксида графена глубокого окисления:

               

               

               

               

               Как видно, для графена, полученного из стандартного оксида графена, наблюдаются чешуйки большого латерального размера, собранные в складки. Для графена же, полученного из оксида графена глубокого окисления, характерна посеченность на мелкие чешуйки, складчатых структур мало. При синтезе оксида графена глубокого окисления происходит химическое разрезание оксидно-графеновых слоев в плоскости. Этот вид оксида графена получен нами впервые.

               

                              Рентгеновская дифрактограмма ОГЛ подобна стандартному ОГ. Снять спектр комбинационного рассеяния ОГЛ не удается ввиду его сильной люминесценции.

                              Стоимость ОГЛ ненамного больше стоимости стандартного ОГ.

               Кроме вышеуказанного элементного состава и морфологических различий, ОГЛ отличается от ОГ стандартного следующими признаками:

               

               

              Параметр

              ОГ стандартный

              ОГЛ

              Внешний вид 1% дисперсии, как есть после реактора, без дополнительной обработки.

              Густая жидкость буроватого цвета.

              Умеренно густая жидкость буровато-желтого цвета. Может немного темнеть при длительном хранении, особенно на свету.

              Внешний вид 1% дисперсии после дополнительной обработки ультразвуком (по желанию заказчика).

              Умеренно густая жидкость. В центрифуге (3773 g) частично оседает. При стоянии в течение нескольких дней вязкость значительно возрастает и приближается к исходной, что говорит об обратимой агрегации-дезагрегации чешуек при выключении и включении ультразвука.

              Не вязкая жидкость. Вязкость не меняется заметно со временем хранения. В центрифуге (3773 g) осадка практически нет.

              Коллоидная устойчивость в водных растворах.

              В чистой воде устойчив, в присутствии солей коагулирует.

              В чистой воде устойчив, в присутствии солей одновалентных металлов практически не коагулирует. При добавке солей многовалентных металлов наступает коагуляция.

              Число графен-оксидных слоев в водном растворе и в сухом виде.

              Следует понимать, что данный параметр зависит от концентрации ОГ в растворе и от обработки ультразвуком. Образование агрегатов частиц, в частности пакетов слоев, обратимо. Под действием ультразвука происходит дезагрегация, при длительном хранении происходит агрегация слоев. В сухом виде оба эти вида оксида графена образуют гибкие, достаточно прочные пленки, состоящие из плотно упакованных графен-оксидных слоев, ориентированных параллельно подложке.

              рН водной дисперсии

              4-6 по методике ООО НаноТехЦентр, включающей коагуляцию водной дисперсии ОГ концентрированным раствором нитрата натрия и измерение рН надосадочной жидкости. Непосредственное измерение рН водной дисперсии ОГ без его коагуляции может приводить к ошибкам, потому что ОГ содержит на поверхности слоев кислые группы.

              Модифицированные формы

              Нами разработан оригинальный способ модификации, обеспечивающий получение дисперсии ОГ в эпоксидной смоле без видимых в оптическом микроскопе агрегатов частиц.

              Химические свойства

              — Восстанавливается до графена при нагревании с аскорбиновой кислотой в водном растворе, при обработке в сверхкритическом изопропаноле.

              — В водном растворе дает нерастворимые комплексы в виде хлопьев при взаимодействии с солями алюминия, железа, титана, никеля, меди и др.

              — В сухом виде разлагается со вспышкой при быстром нагревании до примерно 200оС, с образованием дефектного графена в виде очень легкого порошка. Комплексы оксида графена с металлами (в сухом виде) также разлагаются со вспышкой при быстром нагревании.

              — При медленном нагревании сухой оксид графена частично теряет массу и образует дефектный графен, содержащий еще значительное количество кислородных групп.

              — Водный раствор оксида графена проявляют свойства поверхностно-активного вещества и может применяться для получения стабильных коллоидных растворов и гелей углеродных наночастиц, например углеродных нанотрубок и графена.

               Технология опытного производства оксида графена, реализованная в ООО НаноТехЦентр, допускает масштабирование. На фото показан действующий реактор синтеза стандартного оксида графена и оксида графена глубокого окисления с производительностью 0,4 кг в расчете на сухой продукт за технологический цикл. Процесс синтеза оксида графена автоматизирован, подача компонентов, температурные режимы управляются компьютером по заданной программе, есть визуализация внутреннего пространства реактора. Производство экологически чистое. Решены проблемы утилизации отходов и побочных продуктов.

               

               

              Участок производства оксида графена в ООО НаноТехЦентр. Левее центра реактор окисления графита со вспомогательными устройствами и коммуникациями. Справа управляющий компьютер. На заднем плане устройства фильтрации и промывки.

              More Articles…

              Химический состав сигаретного дыма. Справка

              К газообразным компонентам табачного дыма относятся оксид и диоксид углерода, цианистый водород, аммоний, изопрен, ацетальдегид, акролеин, нитробензол, ацетон, сероводород, синильная кислота и другие вещества.

              Примерное содержание в одной сигареты основных газообразных составляющих из них таково (в мкг):

              Оксид углерода — 13,400

              Диоксид углерода — 50,000

              Аммоний — 80

              Цианистый водород – 240

              Изопрен — 582

              Ацетальдегид — 770

              Ацетон — 578

              N-Нитрозодиметиламин — 108

              Оксид углерода – это газ без цвета и запаха, присутствующий в высокой концентрации в сигаретном дыме. Его способность соединяться с гемоглобином в 200 раз выше, чем у кислорода. В связи с этим повышенный уровень оксида углерода в легких и крови у курильщика уменьшает способность крови переносить кислород, что сказывается на функционировании всех тканей организма.

              Цианистый водород или синильная кислота оказывает прямое воздействие на очистительный механизм легких через влияние на реснички бронхиального дерева. Кроме того синильная кислота относится к веществам так называемого общетоксического действия. Механизм ее воздействия на организм человека состоит в нарушении внутриклеточного и тканевого дыхания вследствие подавления активности железосодержащих ферментов в тканях, участвующих в передаче кислорода от гемоглобина крови к клеткам тканей.

              Акролеин также относится к веществам общетоксического действия, а также повышает риск развития онкологических заболеваний. Выведение из организма метаболитов акролеина может приводить к воспалению мочевого пузыря – циститу. Акролеин, как и другие альдегиды, вызывает поражение нервной системы. Акролеин и формальдегид относятся к группе веществ, провоцирующих развитие астмы.

              Фаза табачного дыма, содержащая твердые частицы включает в основном никотин, воду и смолу – табачный деготь. В состав смолы входят полициклические ароматические углеводороды, вызывающие рак, в том числе нитрозоамины, ароматические амины, изопреноид, пирен, бенз(а)пирен, хризен, антрацен, флюорантен и др. Кроме того, смола содержит простые и сложные фенолы, крезолы, нафтолы, нафталены и др.

              Примерное содержание в дыме одной сигарете твердых частиц таково (в мкг):

              Никотин — 1,800

              Индол — 14,0

              Фенол — 86,4

              Н-Метилиндол — 0,42

              О-крезол — 20,4

              М- и п-крезол — 49,5

              Карбазол — 1,0

              4,4-Дихлоростильбен — 1,33

              Основным для табачных изделий веществом, из-за которого их употребляют, является никотин. Никотин является естественным компонентом табачных растений и это наркотик и сильный яд. Он легко проникает в кровь, накапливается в жизненно важных органах, приводя к нарушению их функций. Он обладает в три раза большей токсичностью, чем мышьяк. Когда никотин попадает в мозг, он предоставляет доступ к воздействию на разнообразные процессы нервной системы человека. Отравление никотином характеризуется головной болью, головокружением, тошнотой, рвотой. В тяжелых случаях потеря сознания и судороги. Хроническое отравление – никотинизм, характеризуется ослаблением памяти, снижением работоспособности. Смертельная для человека доза никотина 60 мг.

              В состав твердой фазы входят также металлические компоненты.

              Их количество может достигать в одной сигарете (в мкг):

              Калий — 70

              Натрий — 1,3

              Цинк — 0,36

              Свинец — 0,24

              Алюминий — 0,22

              Медь — 0,19

              Кадмий — 0,121

              Сурьма — 0,052

              Мышьяк — 0,012

              Хром — 0,0014

              Золото — 0,00002

               

              Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

              Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


              Настройка браузера на прием файлов cookie

              Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

              • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
              • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
              • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
              • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
              • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

              Почему этому сайту требуются файлы cookie?

              Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


              Что сохраняется в файле cookie?

              Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

              Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

              Синтез, состав и свойства частично окисленных оксидов графита

              . 2019 25 июля; 12 (15): 2367. дои: 10.3390/ma12152367.

              Принадлежности Расширять

              Принадлежности

              • 1 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technicka 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика.
              • 2 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technicka 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика. Ондрей.Янковский@vscht.cz.
              • 3 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technická 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика. [email protected]
              Бесплатная статья ЧВК

              Элемент в буфере обмена

              Михал Лойка и соавт.Материалы (Базель). .

              Бесплатная статья ЧВК Показать детали Показать варианты

              Показать варианты

              Формат АннотацияPubMedPMID

              . 2019 25 июля; 12 (15): 2367. дои: 10.3390/ma12152367.

              Принадлежности

              • 1 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technicka 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика.
              • 2 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technicka 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика. Ондрей.Янковский@vscht.cz.
              • 3 Кафедра неорганической химии, химико-технологический факультет, Химико-технологический университет, Technická 5, 166 28 Praha 6, Чешская Республика. [email protected]

              Элемент в буфере обмена

              Полнотекстовые ссылки Параметры отображения цитирования

              Показать варианты

              Формат АннотацияPubMedPMID

              Абстрактный

              Цель этой статьи состоит в том, чтобы подготовить и охарактеризовать частично окисленный оксид графита и рассмотреть возможность влияния на уровень окисления частиц путем корректировки окислителя.Было приготовлено несколько образцов с использованием различных количеств окислителя. Впоследствии образцы были проанализированы. Отношение C/O оценивали по XPS, EDS и EA. Количество и тип индивидуальных функциональных групп кислорода характеризовали с помощью РФЭС, спектроскопии комбинационного рассеяния и циклической вольтамперометрии. Структуру изучали с помощью SEM и XRD. Термическую стабильность исследовали методом СТА-МС в атмосфере аргона. Результаты могут быть полезны для разработки простой технологии синтеза оксида графита с требуемым содержанием кислорода.

              Ключевые слова: производные графена; оксид графита; модифицированный метод Тура; частичное окисление.

              Заявление о конфликте интересов

              Авторы заявляют об отсутствии конфликта интересов.

              Цифры

              Рисунок 1

              Микрофотографии частично окисленных графитов…

              Рисунок 1

              Микрофотографии частично окисленных графитов ПОГОС.

              фигура 1

              Микрофотографии частично окисленных графитов ПОГОС.

              Рисунок 2

              XPS-спектры poGO: обзор…

              Рисунок 2

              XPS-спектры poGO: обзорные спектры ( осталось ) и детали C1s (…

              фигура 2

              XPS-спектра poGO: обзорные спектры ( слева ) и детали C1s ( справа ).

              Рисунок 3

              Рентгенодифракционные измерения poGOs.

              Рисунок 3

              Рентгенодифракционные измерения poGOs.

              Рисунок 3

              Рентгенодифракционные измерения poGOs.

              Рисунок 4

              Спектры комбинационного рассеяния poGOs.

              Рисунок 5

              Термический анализ поГО: тепло…

              Рисунок 5

              Термический анализ поГО: тепловые потоки и потери массы ( осталось ) и…

              Рисунок 5

              Термический анализ поГО: тепловой поток и потеря массы ( слева ) и относительная интенсивность выделяющихся газов ( справа ).

              Рисунок 6

              Измерения собственной электрохимии в…

              Рисунок 6

              Измерения собственной электрохимии в первом цикле ( осталось ) и втором цикле…

              Рисунок 6

              Измерения собственной электрохимии в первом цикле ( слева ) и втором цикле ( справа ).

              Похожие статьи

              • Характеристика оксида графита и восстановленного оксида графена, полученных из различных предшественников графита и окисленных различными методами с использованием статистического анализа рамановской спектроскопии.

                Музыка Р, Древняк С, Пустельны Т, Сайдак М, Древняк Л. Музыка Р. и др. Материалы (Базель).2021 6 февраля; 14 (4): 769. дои: 10.3390/ma14040769. Материалы (Базель). 2021. PMID: 33562112 Бесплатная статья ЧВК.

              • На пути к бромиду графена: бромирование оксида графита.

                Янковски О, Шимек П, Климова К, Седмидубски Д, Матейкова С, Пумера М, Софер З. Янковский О. и др. Наномасштаб. 2014 7 июня; 6 (11): 6065-74. дои: 10.1039/c4nr01154f. Epub 2014 30 апр.Наномасштаб. 2014. PMID: 24781432

              • Характеристика оксида графита и восстановленного оксида графена, полученных из различных предшественников графита и окисленных различными методами с использованием рамановской спектроскопии.

                Музыка Р. , Древняк С., Пустельский Т., Хрубасик М., Грыглевич Г. Музыка Р. и др. Материалы (Базель). 2018 21 июня; 11 (7): 1050. дои: 10.3390/ma11071050.Материалы (Базель). 2018. PMID: 29933564 Бесплатная статья ЧВК.

              • Последние достижения в получении, структуре, свойствах и применении оксида графита.

                Шривастава С.К., Пионтек Дж. Шривастава С.К. и др. J Nanosci Нанотехнологии. 2015 март; 15(3):1984-2000. doi: 10.1166/jnn.2015.10047. J Nanosci Нанотехнологии. 2015. PMID: 26413611 Рассмотрение.

              • Исследование аминопривитых гибридов TiO 2 /восстановленного оксида графена в качестве нового фотокатализатора, используемого для разложения некоторых органических красителей.

                Сивинска-Стефаньска К., Флудер М., Тайлус В. , Есионовски Т. Сивинска-Стефаньска К. и др. J Управление окружающей средой. 2018 15 апреля; 212: 395-404. doi: 10.1016/j.jenvman.2018.02.030. Epub 2018 22 февраля. J Управление окружающей средой.2018. PMID: 29455147 Рассмотрение.

              Цитируется

              1 артикул
              • Синтез и характеристика композитов оксида графена и восстановленного оксида графена с неорганическими наночастицами для биомедицинских применений.

                Ягелло Ю., Хланда А., Баран М., Гвязда М., Липиньска Л.Ягелло Дж. и др. Наноматериалы (Базель). 2020 15 сентября; 10 (9): 1846. дои: 10.3390/nano10091846. Наноматериалы (Базель). 2020. PMID: 32942775 Бесплатная статья ЧВК.

              использованная литература

                1. Новоселов К. С., Гейм А.К., Морозов С.В., Цзян Д., Чжан Ю., Дубонос С.В., Григорьева И.В., Фирсов А.А. Эффект электрического поля в атомарно тонких углеродных пленках.Наука. 2004; 306: 666–669. doi: 10.1126/science.1102896. — DOI — пабмед
                1. Гейм А.К., Новоселов К.С. Расцвет графена. Нац. Матер. 2007; 6: 183–191. doi: 10.1038/nmat1849. — DOI — пабмед
                1. Ли Х. С., Магнусон К.В., Венугопал А., Ан Дж.Х., Сук Дж.В., Хан Б.Ю., Борисяк М., Цай В.В., Веламаканни А., Чжу Ю.В. и др. Пленки графена с большим размером домена, полученные методом двухэтапного химического осаждения из паровой фазы. Нано Летт. 2010;10:4328–4334. дои: 10.1021/nl101629g. — DOI — пабмед
                1. Стурала Дж., Люкса Дж., Пумера М., Софер З. Химия производных графена: синтез, приложения и перспективы. хим. Евро. Дж. 2018; 24:5992–6006. doi: 10.1002/chem.201704192. — DOI — пабмед
                1. Ли Ю. , Чопра Н. Прогресс в крупномасштабном производстве графена. Часть 1: Химические методы. ДЖОМ. 2015;67:34–43. doi: 10.1007/s11837-014-1236-0. — DOI

              Показать все 52 ссылки

              Обзор структур и составов оксидов

              Стр. из

              НАПЕЧАТАНО ИЗ OXFORD SCHOLARSHIP ONLINE (oxford.Universitypressscholarship.com). (c) Copyright Oxford University Press, 2022. Все права защищены. Отдельный пользователь может распечатать PDF-файл одной главы монографии в OSO для личного использования. Дата: 15 марта 2022 г.

              Глава:
              (стр. 22) 2 Обзор структур и составов оксидов
              Источник:
              (Пи) Титульные страницы
              Автор(ы):

              Брюс С.

              Банкер

              Уильям Х. Кейси

              Издатель:
              Oxford University Press

              DOI:10.1093/oso/9780199384259.003.0006

              Вся эта книга посвящена изучению химии соединений, содержащих один простой анион: ион O2. За исключением условий высокого вакуума (см. главу 6), частицы в оксидах, которые взаимодействуют с водой и другими химическими веществами окружающей среды, представляют собой ионы O2-, поскольку катионы, компенсирующие заряд, всегда скрыты под поверхностным слоем оксида. Можно задаться вопросом, как мы можем заполнить весь том, обсуждая химические взаимодействия между этим единственным анионом и одним химическим веществом: молекулой воды.Единственная наиболее важная концепция, которую необходимо принять во внимание для понимания содержания этой книги, состоит в том, что химия и свойства анионов O2- в решающей степени зависят от всех катионов, с которыми связаны ионы O2-. Каждый связанный катион модифицирует распределение электронов вокруг O2-узла, изменяя его локальный заряд, конфигурации локальных связей, кислотно-основную химию, химию ионного обмена, электрохимические свойства, химическую стабильность, а также электрические и оптические свойства. Ни одно из этих изменений не является незаметным, и на самом деле свойства большинства оксидов ошеломляют своим разнообразием.Прежде чем рассматривать химию оксидов, важно получить представление о том, насколько действительно разнообразны структуры оксидных материалов. Как становится ясно из этого введения, не существует такого понятия, как один простой ион O2-. В оксидах, с которыми мы часто сталкиваемся в повседневной жизни, находится множество различных участков O2, каждое из которых обладает своими уникальными свойствами. Цель этой книги — предоставить основу, которую можно использовать для прогнозирования, рационализации и использования богатой химии, связанной с этими местами.Количество различных структур и составов, которые можно создать для оксидов, практически безгранично. Ион О2- образует соединения с более чем 90 элементами периодической таблицы, которые способны терять электроны с образованием катионов. Оксидный анион соединяется с катионами с зарядами от +1 до +7. Многие элементы демонстрируют более одной стабильной степени окисления, в результате чего общее число химически различных катионов, с которыми O2- может взаимодействовать, значительно превышает 120.

              Ключевые слова: анионообменники, принцип связи-валентности, катионообменник, теория функционала плотности, принцип электростатической валентности, формальные заряды, гексагональная плотная упаковка, ионный радиус, катионы-модификаторы, октаэдрическая координационная геометрия

              Oxford Scholarship Online требует подписки или покупки для доступа к полному тексту книг в рамках службы.Однако общедоступные пользователи могут свободно осуществлять поиск по сайту и просматривать рефераты и ключевые слова для каждой книги и главы.

              Пожалуйста, подпишитесь или войдите, чтобы получить доступ к полнотекстовому содержимому.

              Если вы считаете, что у вас должен быть доступ к этому названию, обратитесь к своему библиотекарю.

              Для устранения неполадок см. Часто задаваемые вопросы , и если вы не можете найти ответ там, пожалуйста, связаться с нами .

              Молекулярный состав и ориентация межузельных и поверхностных оксидов кремния для интерфейсов Si(111)/SiO2 и Si(100)/SiO2 с использованием ИК-Фурье и рентгеновской фотоэлектронной спектроскопии

              Эта работа представляет собой исследование характеристик оксида кремния на поверхностях Si(111) и Si(100), предназначенных для использования в качестве подложек в органических светоизлучающих диодах (OLED) на микросхемах. Образцы были приготовлены с использованием либо образования природного оксида, либо термического окисления, а также были обработаны для активации гидроксильных групп на их поверхности. Инфракрасная спектроскопия с преобразованием Фурье (FT-IR) и рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия (XPS) использовались для понимания ориентации молекул, а также химического состава различных типов оксидов, образующихся в ходе этих различных процессов окисления. Эти спектроскопические исследования показывают образование на этих подложках двух различных типов оксидов. Первый тип представляет собой тонкий оксидный слой на поверхности, тогда как второй тип, называемый интерстициальным, находится глубже в подложке. В частности, было обнаружено, что подложка Si(100) образует случайно ориентированный оксид внедрения, тогда как для подложки Si(111) было обнаружено присутствие меньшего количества, но более ориентированного оксида внедрения.Кроме того, мы впервые сообщаем о положении примесного кислорода для подложек Si(111) при 1122 см(-1). Наконец, как в подложках Si(100), так и в подложках Si(111) тонкие (<15 А) слои оксида кремния ориентированы и, по-видимому, содержат атомы кремния с одинаковыми степенями окисления. Напротив, как более толстая поверхностная пленка (100 А), так и оксид внедрения, полученный в результате процедуры термического окисления, демонстрируют случайную ориентацию и относительную однородность. В целом эти исследования ориентации ясно показывают, что процесс образования поверхностных оксидов в различных субстратах явно создает виды, которые по-разному ориентированы по отношению к поверхности.

              Контроль кристаллизации оксидных материалов с помощью сольвотермической химии: настройка состава, замещение и морфология функциональных твердых веществ

              Мы представляем обзор новых областей сольвотермального синтеза поликристаллических оксидных материалов, которые иллюстрируют, как можно адаптировать синтез для формирования функциональных твердых веществ. Мы иллюстрируем различные уровни контроля при получении функциональных оксидов с интересными структурами и составами, выбирая примеры трех аспектов современной химии: (1) открытие материалов, (2) химия замещения и (3) регулирование морфологии и размера кристаллов. Сюда входят новые оксиды рутения, иридия и висмута, новая химия замещения CeO 2 и TiO 2 , а также контроль кристаллической формы бинарных и тройных оксидов. Накопленные исследования иллюстрируют возможности тонкого управления свойствами материалов путем целенаправленной кристаллизации твердых оксидов с выбранным химическим составом, формой и размерами частиц от наномасштаба до микрона. Эти преимущества однозначно возникают из-за химических вариаций, возможных при использовании кристаллизации в растворе.В заключение мы обсудим, как будущая работа должна быть сосредоточена на разработке предиктивного синтеза, где условия синтеза могут быть выбраны для создания твердого материала с желаемыми свойствами.

              У вас есть доступ к этой статье

              Подождите, пока мы загрузим ваш контент. .. Что-то пошло не так. Попробуйте снова?

              Оксиды и широкий ассортимент оксидных неорганических химических соединений

              Продукты

              Оксидные соединения трудно производить должным образом из-за их чувствительности к влаге и риска воспламенения и выделения опасных побочных продуктов.Несмотря на эти проблемы, более 50 лет работы Materion с неорганическими химическими веществами и опыт ее химиков демонстрируют нашу способность производить высококачественные оксиды, несмотря на эти препятствия.

              ПОЛЕЗНЫЕ СВОЙСТВА ОКСИДОВ, ЦЕННЫЕ В РАЗЛИЧНЫХ ОТРАСЛЯХ

              Оксидные соединения

              используются в различных отраслях, включая сельское хозяйство, производство покрытий, строительство и охрану окружающей среды. В химии оксиды используются для создания кислых, основных или амфотерных растворов. Они также могут вызывать коррозию и окисление металлов или вызывать образование защитного слоя.Некоторые распространенные применения оксидных соединений включают:

              • Геттеры и вакуумные трубки из-за гиперреактивных свойств
              • Оптические покрытия
              • Катализаторы
              • Тонкие пленки PVD
              • Изоляторы в промышленных кабелях
              • Защитное покрытие плазменных дисплеев
              • Фильтры и системы очистки

              Поиск в нашем онлайн-каталоге неорганических химикатов

              ШИРОКИЙ ДИАПАЗОН ОКСИДНЫХ СОЕДИНЕНИЙ И ФОРМ

              Materion разрабатывает и производит оксиды в тонкопленочных композициях с различными размерами ячеек и чистотой, а также с различными геометриями мишеней для распыления и формами испарения. Эти композиции включают кусочки, порошки, мишени, преплавы, таблетки и гранулы. Доступные оксидные композиции:

              Оксид алюминия
              Al 2 O 3

              Оксид сурьмы
              Sb 2 O 3

              Ba Sr титанат
              BST

              Оксид бария
              BaO

              Титанат бария
              BaTiO 3

              Оксид висмута
              Bi 2 O 3

              Титанат висмута
              Bi 4 Ti 3 O 2

              Оксид кадмия
              CdO

              Станат кадмия
              Cd 2 SnO 4

              Оксид кальция
              CaO

              Оксид церия
              CeO 2

              Оксид хрома
              Cr 2 O 3

              Оксид меди
              CuO

              Оксид гафния
              HfO 2

              Оксид индия
              In 2 O 3

              Оксид индия-олова
              ITO

              Алюминат лантана
              LaAlO 3

              Оксид лантана
              La 2 O 3

              Титанат свинца
              PbTiO 3

              Цирконат свинца
              PbZO 3

              Оксид лития-марганца
              LiMn 2 O 4

              Ниобат лития
              LiNbO 3

              Оксид магния
              MgO

              Оксид молибдена
              MoO 3

              Пентаоксид ниобия
              Nb 2 O 5

              Оксиды редкоземельных элементов
              Re 2 O 3

              Диоксид кремния
              SiO 2

              Монооксид кремния
              SiO

              Оксид стронция
              SrO

              Станат стронция
              SrSnO 3

              Титанат стронция
              SrTiO 3

              Пентоксид тантала
              Ta 2 O 5

              Оксид олова
              SnO 2

              Диоксид титана
              TiO 2

              Оксид вольфрама
              WO

              Оксид иттрия
              Y 2 O 3

              Оксиды цинка
              ZnO

              Станат цинка
              Zn 2 SnO 4

              Оксид циркония
              ZrO

              Оксид цинка/оксид алюминия
              ZnO/Al 2 O 3

              Оксид цинка/оксид индия
              ZnO/In 2 O 3

              …и более

              ВЫГОД ЗАКАЗЧИКА ОТ ХИМИЧЕСКИХ ВОЗМОЖНОСТЕЙ МАТЕРИОНА

              Наши обширные возможности обработки и обработки оксидных материалов позволяют нам предлагать более широкий спектр услуг.

              • Выполнение высокотемпературного и мокрого химического синтеза
              • Обеспечьте определенные зоны объекта, предназначенные только для оксидов
              • Энергетическая обработка – HIP, IGHP/VHP, вакуумное спекание
              • Механическое легирование, ударное шлифование, шаровая мельница, истирание
              • Адаптация оксидов к точным требованиям
              • Разработка новых экспериментальных материалов с индивидуальными физическими свойствами
              • Масштабирование объемов производства от НИОКР до полномасштабного производства

              Позвольте нашим экспертам-химикам помочь вам в определении подходящего оксидного соединения для вашего применения.

              Интересует информация о ценах? Используйте нашу форму запроса предложения, чтобы предоставить подробную информацию о ваших требованиях к оксидным соединениям.

              История, использование, синтез и определение состава

              Еще с 1920-х годов четырехокись азота (N2O4) считалась многообещающим окислителем в ракетных двигательных установках. В последнее время его предшественник, смешанные оксиды азота (MON), остается главным претендентом среди окислителей благодаря своим уникальным характеристикам, таким как низкая температура замерзания и совместимость с обычными материалами космических аппаратов.Сегодня эти окислители на основе N2O4 являются предпочтительным выбором для многих верхних ступеней, систем эвакуации при запуске, систем управления реакцией, жидкостных двигателей апогея и космических основных двигательных установок. Окислители на основе N2O4 являются ключевым фактором в ракетных двигателях, и полное понимание их истории, разработки, характеристик, синтеза и анализа состава имеет решающее значение для исследования космоса сегодня и в будущем. Чтобы полностью понять и предсказать физические свойства образца MON , важно измерить и количественно определить его химический состав.Рекомендуемый метод анализа состава MON, как указано в документе Министерства обороны США по оборонным спецификациям (MIL-SPEC) по N2O4, включает окисление NO и триоксида диазота (N2O3) в образце MON для определения их количества. Уравнение, неофициально называемое «уравнение MIL-SPEC», затем используется для определения количества NO, необходимого для смешивания с N2O4 для синтеза конкретного образца MON. Однако не дается никаких объяснений того, как было получено уравнение или его значение.Эта диссертация направлена ​​​​на сбор и систематизацию ключевой информации о синтезе, обращении и анализе состава топлива MON. Во-первых, была исследована история развития окислителей на основе N2O4 и определены текущие и будущие области применения пропеллентов N2O4 и MON. Затем был разработан и испытан метод синтеза и анализа состава. Ожидалось, что загрязнение воды исказит результаты, поэтому процесс загрязнения воды был изучен аналитически. Затем был проведен подробный вывод уравнения MIL-SPEC, чтобы полностью понять его механику.Затем была предпринята попытка реконструировать необъяснимое числовое значение в уравнении, обозначенное автором как «коэффициент растворимости». Было предоставлено несколько производных с разной степенью сложности, дающих альтернативные коэффициенты растворимости с разной точностью. Наконец, экспериментальные данные были применены к этим производным гипотетическим коэффициентам растворимости и коэффициенту растворимости MIL-SPEC с целью определения того, можно ли улучшить процесс определения состава MON.

              Результаты показывают, что уравнения MIL-SPEC достаточно для обеспечения относительно точного измерения состава образца MON, а также его легко реализовать как при выполнении необходимых измерений, так и при проведении численного расчета. Тем не менее, некоторые незначительные корректировки в уравнении могут привести к постоянно более точным измерениям состава без дополнительных трудностей или осложнений.

              Градус Тип

              Магистр науки

              Кампус

              Кампус

              West Lafayette

              Советник / руководитель / Комитет Стул

              Timothee Polepoint

              Советник / Наблюдатель / Комитет Сопредседатель

              Карсон Д.Slabaugh

              Член дополнительного комитета 2

              Алексей Шашурин

              .

              Добавить комментарий

              Ваш адрес email не будет опубликован.

              2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
              тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск