Основание что такое химия: Недопустимое название — Циклопедия

Содержание

Общая характеристика оснований — урок. Химия, 8 класс.

В \(1754\) году французский химик Г. Руэль (\(1703\)–\(1770\)) ввёл термин «основание», подразумевая, что к соединениям данного класса относится любое вещество, которое способно взаимодействовать с кислотами, образуя соли.

 

Гийом Франсуа Руэль

\(1703\)–\(1770\)

 

Позже значение этого термина неоднократно уточнялось. Одно из определений, которым пользуются в настоящее время, звучит так:

Основаниями называют сложные вещества, в состав которых входят металлические химические элементы, соединённые с одной или несколькими гидроксогруппами (группами атомов \(-OH\)).

Исходя из этого, общую химическую формулу оснований можно изобразить следующим образом:

M(OH)n,

где \(M\) — знак металлического химического элемента,

а \(n\) — индекс, численно совпадающий с валентностью металла.

 

Основания относятся к электролитам, то есть к веществам, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.

С точки зрения теории электролитической диссоциации, основания — электролиты, которые, диссоциируя, из отрицательно заряженных ионов образуют только гидроксид-ионы.

Номенклатура оснований

Название основания состоит из слова «гидроксид» и названия металлического химического элемента в родительном падеже. Если металлический элемент имеет переменную валентность, то последняя указывается римскими цифрами в скобках без пробела сразу же после названия металла.

Пример:

NaOH — гидроксид натрия,

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),

Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

Классификация оснований

Растворимые в воде основания называют щелочами.

По их способности растворяться в воде основания делят на растворимые и практически нерастворимые.

Примеры:

NaOH — гидроксид натрия,

KOH — гидроксид калия,

Ca(OH)2 — гидроксид кальция.

Примеры:

Cu(OH)2 — гидроксид меди(\(II\)),

Fe(OH)2 — гидроксид железа(\(II\)),

Fe(OH)3 — гидроксид железа(\(III\)).

Источники:

https://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/d/d5/Guillaume-Fran%C3%A7ois_Rouelle.jpg

Урок химии по теме «Основание». 8-й класс

Цель урока: знакомство с классом неорганический веществ.

Метапредметные:

  • способствовать развитию познавательной деятельности;
  • логического мышления;
  • умения сравнивать, обобщать, делать выводы.

Предметные:

  • дать определение основания , как класса неорганических веществ;
  • отработать навыки классификации оснований по растворимости;
  • закрепить навыки определения степени окисления в сложных веществах и составлять формулу по степени окисления;
  • познакомить учащихся с составом, классификацией и представителями класса оснований;
  • продолжить формирование знаний об ионах на примере сложных гидроксид-ионов;
  • дать понятие о качественных реакциях и индикаторах;
  • формировать навыки обращения с химической посудой и реактивами;
  • формировать бережное отношение к своему здоровью.

Реактивы и оборудование:

  • кристаллические щелочи и их растворы (КОН, NaOH),
  • все разновидности Са(ОН)2 – «известковая вода», «известковое молоко»;
  • индикаторы: лакмус, метилоранж, фенолфталеин;
  • гидроксид меди (2).

Ход урока

1. Приветствие.

(Слайд 1.) Тема урока не объявляется ???????

Урок начинается с проверки домашнего задания.

Учащимся предлагаются карточки (4 вариантов), в карточке пять формул (необходимо определить класс вещества, назвать вещество и определить степень окисления каждого элемента). На выполнение работы 5-7 минут.

Производится взаимопроверка (обмениваются работами с соседом, цветной ручкой проверяется работа и выставляется оценка. На доске вывешивается шкала оценивания. Проверяющий пишет свою фамилию.)

После проверки работы сдаются учителю, а на экране высвечиваются правильные ответы к данной работе (у учащихся есть возможность оценить свои знания самостоятельно).

2. Актуализация знаний.

Учащимся предлагается выполнить задание

(слайд № 2) на электронной доске высвечиваются формулы:

  • СO2
  • NaOH
  • Fe(ОН)2
  • Ca(OH)2
  • K2O
  • Al(OH)3

ЗАДАНИЕ выписать в тетрадь бинарные соединения, назвать их (проверяем)

??????? — Какой класс соединений остался?

Давайте попробуем разобраться, что это за вещества. Кроме бинарных соединений, существуют сложные вещества, которые состоят из трех элементов.

?????? — что стоит на первом месте у этих соединений ( катион металла)

??????? — чем похожи эти вещества? — ( группа ОН — это общее в строении данных веществ). Эта группа называется гидроксо –группой.

(слайд № 3) ОН гидроксиды = «гидро» (вода) + оксид

?????? — Давайте попробуем определить общую степень окисления гидроксо- группы.

* Первый вариант определяет степень окисления по любой из предложенных формул

(слайд № 1)

* Второй вариант пробует определить по формуле — ОН

Что получилось?

Следовательно мы можем вывести общую формулу данного класса

(слайд №4) Ме(ОН)n

Ребята, а что обозначает буква n, и от чего она зависит? ( обозначает число гидроксо-групп, а зависит от степени окисления металла)

Данный класс веществ называется ОСНОВАНИЯ.

Давайте запишем тему урока. (Возвращаемся к теме урока , записываем ее- «ОСНОВАНИЯ»)

Давайте попробуем дать определения этому классу

Основания – это � � � � � � � вещества, состоящие из ионов � � � � � � � � и связанных с ними одного или нескольких � � � � � � � � �-� � � � �.

Проверьте себя по учебнику (стр. 98).

Задание (слайд № 5)

Давайте попробуем составить формулы оснований:

  • Гидроксид натрия
  • Гидроксид калия
  • Гидроксид кальция
  • Гидроксид алюминия

Формулы составляются совместно с классом и еще раз проговариваются названия веществ.

Но некоторые основания имеют и другое название. Примером могут служить гидроксид натрия– едкий натр и гидроксид калия — едкое кали. Как появились эти названия? Данный материал задается на домашнее изучение.(слайд №6)

Давайте рассмотрим образцы оснований и проверим, как они растворяются в воде.

Демонстрационный опыт «Растворимость оснований»

(слайд № 7)

NaOH  Са(ОН)2  Al(OH)3
Р М Н

Вывод: (делают учащиеся) основания можно разделить на

  • растворимые (щелочи 1гр, главная подгруппа)
  • малорастворимые
  • нерастворимые

Записать в тетрадь классификацию оснований!!!!!

Есть еще один источник позволяющий нам узнать растворимо основание или нет — это таблица растворимости (объяснить как ею пользоваться)

А как отличить прозрачный бесцветный раствор гидроксида кальция (известковую воду) – от других подобных растворов?

Демонстрационный опыт

продуть через гидроксид кальция углекислый газ –

(что наблюдаете?) наблюдаем помутнение раствора.

(слайд№8) Такие реакции, в результате которых доказывается наличие данного вещества или иона, называются КАЧЕСТВЕННЫМИ. (записать в тетрадь!!!)

Это доказательство воспринимается нами в виде образовавшегося осадка или газа, появления запаха или изменение цвета.

Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества называется реактивом на распознаваемое вещество. В нашем случае углекислый газ является реактивом на «известковую воду».

Реактивы могут быть не только на одно вещество, но и на целую группу или класс веществ. Так щелочи можно распознать с помощью особых реактивов –

ИНДИКАТОРОВ ( указателей)

Самым первым появился индикатор лакмус. Лакмус – это водный настой лакмусового лишайника, растущего на скалах в Шотландии. Этот индикатор случайно открыл в 1663 году английский физик и химик Роберт Бойль. Позднее лакмусовым настоем стали пропитывать фильтровальную бумагу; ее высушивали и получали таким образом «лакмусовые бумажки».

Индикаторы меняют окраску в зависимости от среды раствора.

Работа с таблицей в учебнике.

Давайте посмотрим , как ведут себя индикаторы в разных средах

Лабораторные опыты

На столах у учащихся стоят наборы индикаторов и 6 пронумерованных пробирок.

Учащимся предлагается повторить правила техники безопасности при работе с реактивами ( пять можно и пять нельзя) и приступить к выполнению работы по инструктивным карточкам.

Инструктивная карточка.

  1. Вспомните правила техники безопасности при работе с химическими реактивами.
  2. Определите, кто будет выполнять опыт.
  3. Прочитайте внимательно задание .
  4. Выполните задание в соответствие с требованиями в инструктивной карточке.
  • В пробирку под номером 1и 2 капните по 1-2 капли лакмуса
  • В пробирку под номером 3 и 4 капните по 1-2 капли м/о
  • В пробирку под номером 5 и 6 капните по 1-2 капли ф/ф
  • Что вы наблюдаете? Свои наблюдения сравните с таблицей в учебнике.

После выполнения лабораторного опыта проводим обсуждение и вывод (слайд № 7) Учащиеся отмечают, как изменяется цвет индикатора в щелочной среде, а в нейтральной цвет индикатора сохраняется

(слайд № 9)

Индикатор Нейтральная среда Щелочная среда Кислаясреда
Лакмус фиолетовый синий  
Метиловый оранжевый оранжевый желтый  
Фенолфталеин бесцветный малиновый  

В природе все взаимосвязано , такая связь есть и в химии . она называется генетической цепочкой: Ме —— оксид металла ——- основание.

Давайте попробуем восстановить эту цепочку .

Итак, путешественники по классам неорганических соединений, мы добрались до финиша. Большой багаж знаний вы получили сегодня. Теперь очень важно этот багаж рассортировать, разложить по полочкам, чтобы ни одна крупица не была потеряна.Для этого попытайтесь честно ответить на вопросы таблицы, поставив плюс в той колонке, которая, наиболее реально соответствует вашему уровню усвоения сегодняшнего материала.

Карточки раздаются в начале урока.

  Все понял Частично понял Ничего не понял
1. Состав оснований      
2. Название оснований      
3. Составление формул по названию      
4. Классификация оснований      
5. Качественная реакция на основания Са(ОН)2      
6. Взаимодействие с индикаторами      
7. Оксиды, соответствующие гидроксидами?????????      

(слайд№ 10) Домашнее задание: п.19, вопросы 4,5

Творческое задание: в дополнительной литературе найдите, как по другому называли вещества изученные в классе

Используемая литература:

  1. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. – 4-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2002.
  2. Габриелян О.С. Химия. 8 кл.: Рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8″/О.С. Габриелян, А.В. Яшукова.– М.: Дрофа, 2002.
  3. Алексинский В.Н. Занимательные опыты по химии: книга для учителя – 2-е изд.– М.: Просвещение, 1995.
  4. Аликберова Л. «Занимательная химия: книга для учащихся, учителей и родителей. – М.: АСТ–ПРЕСС, 1999.
  5. Степин Б.Д., Аликберова Л.Ю. «Книга по химии для домашнего чтения. – 2-е изд. – М.: Химия, 1995.
  6. Мир химии. Занимательные рассказы о химии: Сост.: Смирнов Ю.И. – СПб.: ИКФ «МиМ–Экспресс», 1995.
  7. Штремплер Г.И. Химия на досуге: Загадки, игры, ребусы: Кн. Для учащихся. – М.

Презентация

Урок по химии «Основания, их классификация, способы получения и химические свойства»

 

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Комаровская школа»

Богородского муниципального района Нижегородской области

Химия 8 класс

«Основания, их классификация, способы получения и химические свойства»
 

Учитель химии Жулина Надежда Павловна

 

Пояснительная записка


 

Предмет — химия

Класс – 8

Тема урока — «Основания, их классификация, способы получения и химические свойства»

Автор УМК — О. С. Габриелян

Цели урока– создать условия для организации деятельности по совершенствованию представлений об основаниях: их классификации, получения и свойствах

Задачи урока- развития самостоятельности, развитие навыков самоконтроля и взаимоконтроля; формирование умений проводить химический эксперимент в соответствии с правилами техники безопасности, продолжить формирование представлений об основных классах неорганических соединений, как оснований, рассмотреть их способы получения, классификацию, свойства, указать связь оснований с другими классами неорганических соединений.

Планируемые образовательные результаты

Предметные: научиться определять принадлежность  неорганического соединения к классу оснований, классифицировать по различным признакам, охарактеризовать способы получения оснований, химические свойства оснований в свете ионных представлений, уметь объяснять свойства веществ на основе анализа состава молекул. Уметь проводить, наблюдать и описывать химический эксперимент.

 Метапредметные

Познавательные УУД – умение извлекать информацию из различных источников, классифицировать, самостоятельно выбирать основания и критерии для классификации, устанавливать причинно-следственные связи. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Регулятивные УУД — уметь самостоятельно определять цели своего обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе, умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации, уметь соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль своей деятельности в процессе достижения результата.

 Коммуникативные УУД — уметь организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и сверстниками, работать индивидуально и в парах. владеть устной и письменной речью, строить монологическое высказывание.

Личностные УУД – уметь выявлять и формулировать проблемы собственной деятельности, осуществлять деятельность по самоорганизации.

Личностные: формирование ответственного отношения к обучению, понимание цели изучения химии.

Тип урока — урок «открытия» нового знания.

Методы обучения — проблемно — поисковый, исследовательский.

Формы организации образовательного процесса – индивидуальная, парная, фронтальная работа.

Способы оценки – самоконтроль и самооценка, взаимоконтроль и взаимооценка.

Материально — техническое обеспечение: компьютер, проектор, интерактивная доска, SMART – презентация, нетбуки.

Оборудование и реактивы:

На демонстрационном столе: твердое мыло, жидкое мыло, художественные краска (охра).

На столах учащихся: штатив с пробирками, пробирки с растворами твердого мыла, жидкого мыла, гидроксида железа (III), держатель для пробирок, спиртовка, спички.

Реактивы: индикаторы (лакмус, фенолфталеин), растворы гидроксида натрия, сульфата меди (II), соляной кислоты.


 


 


 


 


 


 


 


 

Этап урока/занятия

Хронометраж

Планируемые результаты (личностные, метапредметные, предметные)

Деятельность педагога

Деятельность учеников/ воспитанников

Организационный момент

1 мин

Осуществление деятельности по самоорганизации

Учитель приветствует учеников, проверяет готовность к уроку.

Приветствуют учителя, проверяют наличие принадлежностей к уроку, настраиваются на работу

Мотивация

к учебной

деятельности

4 мин

Личностные: развитие любознательности и интереса к
самостоятельной исследовательской
деятельности

Познавательные:

создание условий для возникновения внутренней потребности включения в учебную деятельность, умения наблюдать, делать выводы.

Коммуникативные

развитие коммуникативной компетенции, умения наблюдать, делать выводы

Посмотрите на вещества, которые находятся на демонстрационном столе. Все эти вещества мы используем в своей повседневной жизни. Назовите их?

Посоветуйтесь в парах и предложите, что объединяет их? Это и будет темой нашего урока.

Учитель предлагает провести опыт.

В пробирках у вас на столах стоят растворы этих веществ (№1-твердого мыла, №2-жидкого мыла и №3- художественной краски охра.

Каждую пробирку разделяем на две пробирки. С помощью лакмусовой бумажки и фенолфталеина исследуйте реакцию среды растворах в пробирках №1-твердое мыло, в №2- жидкое мыло. Как изменилась окраска индикатора? Определите, к какому классу неорганических соединений относятся данные растворы.

Ребята называют твердое мыло, жидкое мыло и художественные краски.

Ребята предлагают ответы.

Ребята проделывают опыт и отвечают.

В пробирках №1 и №2 лакмус окрасился в синий цвет, а фенолфталеин в малиновый цвет. Среда растворов щелочная. В состав мыла и красок входят щелочи (основания).

Ребята определяют тему урока

Целеполага-ние

2 мин

Регулятивные: формирование умения

целеполагания, оценивание уровня усвоения.

Учитель сообщает, что в производстве этих веществ используют основания (щелочи). В производстве твердого мыла используют гидроксид натрия (NaOH), в производстве жидкого мыла гидроксид калия (KOH), в производстве художественных красок охры гидроксид железа (III) Fe(OH)3. В состав этих веществ входят основания.

Учитель записывает тему урока: основания,…

(оставляю место после запятой). Этот класс неорганических веществ, как основания мы уже изучали во второй четверти.

Что нам нужно сегодня изучить, каковы цели нашего урока?

Для этого учитель предлагает поработать с таблицей 1 (Приложение 1) и указать знаком «+», что знаете, умеете и предстоит узнать.

Дописываем тему урока:

Основания, их классификация, способы получения и химические свойства.

Записывают в тетрадь тему урока.

Формулируют цели урока.

Необходимо изучить классификацию ,получение и свойства оснований.

«Открытие»

нового знания

27 мин

Регулятивные

Формирование навыков самоконтроля и самооценки

Предметные- определять принадлежность веществ к определенному классу соединений.

Предметные- составлять формулы оснований

Предметные — составлять уравнения электролитической диссоциации растворимых оснований

Познавательные:

умения
объяснять, делать выводы, выполнять познавательные и практические задания.

Коммуникативные:

аргументировать свое мнение

предметные — классифицировать по различным признакам.

Коммуникативные:

аргументировать свое мнение

познавательные:

умения
объяснять, классифицировать.

Регулятивные:

формирование умений самостоятельной работы с информацией для
выполнения конкретного задания


 

Регулятивные: формирование умений самостоятельной работы с информацией для
выполнения конкретного задания

Предметные охарактеризовать способы получения оснований, составлять уравнения химических реакций

Личностные:

воспитание
самостоятельности в приобретении новых знаний и
умений

Личностные:

формирование основ здорового образа жизни

Познавательные:

формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов.

Регулятивные:

умение планировать свои действия в соответствии с поставленной задачей и условиями ее реализации.

Коммуникативные:

Формирование умения работать в парах.

Личностные:

воспитание трудолюбия,
самостоятельности в приобретении новых знаний и
умений

Предметные:

охарактеризовать

химические свойства оснований, составлять уравнения химических реакций

Учитель предлагает учащимся выполнить задания и ответить на вопросы.

На интерактивной доске задание.

1.Выберите из предложенных неорганических соединений формулы оснований: СО2, KOH, NaOH, Са(ОН)2, LiOH, h3SO4, CaO, HCI.

Слайд №1 (Приложение 2)

2.Дайте определение оснований, как сложных веществ, так и электролитов.

3.На интерактивной доске

написаны названия оснований: гидроксид натрия, гидроксид калия, гидроксид кальция, гидроксид железа (III). Составить формулы оснований?

Слайд №2 (Приложение 2)

4. Выберите из предложенных оснований NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3, какие вещества будут диссоциировать и составить уравнения диссоциации.

Слайд №3 (Приложение 2)

Учитель предлагает проделать опыт: в пробирку №3 (с художественной краской ( гидроксидом железа (III)) опустить лакмусовую бумажку и фенолфталеина. Как изменилась окраска индикатора? Предложите ваши варианты, почему не изменяется окраска? Сделаете вывод?

Классификация оснований

Учитель предлагает выполнить задание:

Предложите, какое вещество лишнее в каждой строке и почему?

1.КОН, NaOH, Ba(OH)2

2.Са(ОН)2, Ba(OH)2, Nh5OH

3.NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2

 

Учитель обращает внимание на водный раствор аммиака Nh5OH (Nh4 * h3O), в отличие от других оснований, содержит не катионы металла, а сложный катион аммония NH4+и существует только в растворе (этот раствор нам известен под названием нашатырного спирта). Он легко разлагается на аммиак и воду. (Демонстрирует нашатырный спирт). На доске записывает диссоциацию.

Nh5OH Nh4 + Н2О

Учитель предлагает ответить на вопрос: предложите по каким признакам можно разделить основания ?

 

Учитель предлагает рассмотреть таблицу 11 «Классификация оснований» на стр. 215 учебника и

выполнить задание «Классификация оснований», используя нетбуки.

http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75681/ Просмотр

Получение оснований

Учитель предлагает посмотреть видеоопыты «Получение растворимых и нерастворимых оснований. Составить уравнения химических реакций.

Видеоопыт 1.Получение растворимого основания (взаимодействие основного оксида с водой)

http://paramitacenter.ru/content/eksperiment-po-himii-vzaimodejstvie-osnovnyh-oksidov-s-vodoj

Почему не всякий оксид реагирует с водой даже при нагревании?

Учитель сообщает, что это характерно для металлов I A, II A с Са

2. Получение растворимого основания (взаимодействие натрия с водой)

http://paramitacenter.ru/content/eksperiment-po-himii-vzaimodejstvie-natriya-s-vodoj

3.Получение нерастворимых оснований

http://paramitacenter.ru/content/eksperiment-po-himii-poluchenie-nerastvorimyh-osnovanij

Проведение физкультминутки

https://www.youtube.com/watch?v=abd1NWTWfEs(1 мин)


 

Химические свойства оснований

Учитель предлагает познакомиться с типичными свойствами оснований на стр. 215-216 учебника

Основание+ кислота= соль и вода

Щелочь+ оксид неметалла= соль и вода

Щелочь+ соль= новое основание+ новая соль

    Задание: выберите из предложенных веществ KOH, HCI, CaO, SO2 , CuSO4, KCI, MgO будут взаимодействовать основания.

    Для доказательства провести лабораторные опыты по инструкции. Работа в парах, по рядам (Приложение 4)

    Учитель предлагает вспомнить

    правила техники безопасности при работе с щелочами, кислотами

    Учитель предлагает после выполнения лабораторных опытов посмотреть видеоопыт

    «Взаимодействие гидроксида кальция с оксидом серы (IV)» и составить уравнение химической реакции.

    http://www.chem.msu.su/rus/teaching/zagorskii2/lesson0/v003.html

    Ребята выполняют задания

    1.Выбирают из предложенных неорганических соединений формулы оснований, один ученик на интерактивной доске выполняет задание, перемещает карточки в группу оснований. Если правильный ответ карточка исчезает, если нет, возвращается на место.

    2. Дают определение оснований как сложных веществ. так и электролитов

    3.Ребята составляют формулы оснований в тетради, затем отвечают,

    на интерактивной доске появляются ответы, проверяют правильность ответа.

    Ребята пишут уравнения диссоциации оснований NaOH, Ba(OH)2.

    Fe(OH)3- нерастворимое основание.

    Проверяют ответы, которые появляются на интерактивной доске (уравнения диссоциации NaOH, Ba(OH)2

    Ребята отвечают, что окраска не изменилась, т.к. гидроксид железа (III) не растворим в воде.

    В растворе нет гидроксильной группы ОН.

    Вывод: окраска индикатора не изменяется в нерастворимых оснований

    Ребята отвечают, что в 1 строке Ba(OH)2, т.к. две группы ОН

    Во 2 строке- Nh5OH,

    это слабый электролит

    В 3 строке- Fe(OH)3

    (нерастворимое основание в воде)

    Ребята слушают информацию, записывают формулу и диссоциацию.

    Ребята делают выводы:

    1.По числу гидроксогрупп

    2.По степени электрической диссоциации

    3.По растворимости в воде.


     

    Ребята проверяют правильность выполнения задания.

    Учащиеся составляют уравнения химических реакций, используя просмотр видеоопытов, отвечают на вопросы

    1.СаО + Н2О= Са(ОН)2

    Не всякий оксид реагирует с водой даже при нагревании. Это зависит от активности металла, образовавшего оксид.

    2.2Na + 2Н2О= 2NaOH +Н2

    3.СuCI2 +2NaOH= Cu(OH)2+ 2NaCI

    Проверяют ответы, которые появляются на интерактивной доске

    Слайд №4 и слайд №5

    Ребята выбирают HCI, SO2 , CuSO4, объясняют почему?

    Ребята отвечают, как необходимо работать при выполнении лабораторных опытов.

    Проводят лабораторные опыты. Составляют уравнения реакций ионного обмена в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде, Затем одна из пар от каждого ряда сообщает свои наблюдения и полученные результаты на доске.

    Делают выводы о химических свойствах. Все остальные ребята проверяют правильность выполнения задания.

    Составляют уравнения химической реакции

    Применение нового знания

    6 мин

    Осуществление взаимоконтроля.

    Учитель предлагает дифференцированное задание

    Сильным (мотивированным) ученикам тест «Химические свойства оснований», используя нетбуки

    http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af-69bd-11db-bd13-0800200c9c08/75681/ Просмотр

    Остальные ребята выполняют тест по теме «Основания» (Приложение 4)

    Учащиеся в течение нескольких минут отвечают на вопросы теста с последующей взаимопроверкой

    6. Рефлексия

    3 мин

    Умение анализировать итоги своей деятельности.

    1. Что нового вы узнали сегодня об основаниях? Можно ли считать, что поставленные на урок цели достигнуты? Возвратитесь к таблице 1. (Приложение 1)

    2. Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности.

    Учитель оценивает ребят, выставляет оценки

    Отвечают на вопросы, определяют степень своего продвижения к цели, проводят самооценку.


     

    7. Домашнее задание

    2 мин

    Умение осуществлять самостоятельный поиск информации, преобразовывать информацию в схему. Формирование ответственного отношения к учебе.

    1.Прочитать параграф 39, составить схему «Классификация оснований»

    2. Упр 3 стр 217

    2.Используя Интернет-ресурсы, определите неизвестное основание. (текст домой) Приложение 5

    Записывают домашнее задание.


     


     


     


     

    Приложение 1

    Таблица 1 Основания

    Должен знать и уметь

    Я знаю и умею

    Я знаю, но недостаточно владею

    Необходимо узнать

    1. Определение оснований

         

    2. Составление химических формул, названий оснований

         

    3.Определение зарядов ионов в основании

         

    4. Диссоциацию оснований

         

    5.Классификацию оснований

         

    6. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований

         

    7. Химические свойства оснований

         


     


     


     


     


     


     


     

    Приложение 2

    Слайд 1


     


     


     


     


     


     

    Слайд №2

    Слайд 3


     

    Слайд 4

    Слайд 5

    Приложение 3

    Инструктивная карточка

    Лабораторные опыты «Химические свойства оснований»

    1. Лабораторный опыт “ Взаимодействие оснований с кислотами». Реакция нейтрализации. (1 ряд)

    Порядок выполнения работы:

    В пробирку налейте 2 мл раствора гидроксида натрия и опустите бумажку фенолфталеина. Что вы наблюдаете?

    К раствору щелочи с фенолфталеином приливайте по каплям соляную кислоту, периодически взбалтывая содержимое пробирки. Что вы наблюдаете?

    Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

    2.Лабораторный опыт “Взаимодействие кислот с солями” (2 ряд)

    Порядок выполнения работы:

    В пробирку налейте 2 мл гидроксида натрия и прибавьте несколько капель сульфат меди. Что вы наблюдаете?

    Напишите молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.

    3.лабораторный опыт “ Свойства нерастворимых оснований ”. (3 ряд)

    Порядок выполнения работы:

    В пробирку налейте 2 мл гидроксида натрия и прибавьте несколько капель сульфат меди. Пробирку, с полученный осадком голубого цвета, разделите на 2 пробирки. Одну из них закрепить держателем и нагреть с помощью спиртовки, как показано на рис 140 учебника на стр 217.

    Что вы наблюдаете?

    Напишите молекулярное уравнение проделанной реакции.

    В другую пробирку с осадком голубого цвета, добавить по каплям соляную кислоту. Что вы наблюдаете?

    Составьте молекулярное и ионные уравнения проделанной реакции.


     

    Приложение 4

    Тест по теме «Основания»

    1. Выберите формулы оснований:

    а) SO3 б) Mg(OH)2 в) h3SO4 г) СаО

    2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?

    а) BaO б) HNO3 в) CuO г) КОН

    3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?

    а) Аl(OH)3 б) Fe(OH)3 в) Са(ОН)2 г) LiOH

    4.Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:

    а) лакмус краснеет б) лакмус синеет

    в) фенолфталеин становится малиновым г) Фенолфталеин остается бесцветным

    5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых

    а) СО2 б) h3S в) Са(ОН)2 г) Cu д) NaNO3 e) Mg


     

    Приложение 5

    Неизвестное основание

    Это вещество способно разрушать органические вещества: бумагу, дерево, а также кожу человека, вызывая ожоги различной степени тяжести. В России оно зарегистрировано в качестве пищевой добавки Е- 524. Некоторые традиционные блюда готовятся с применением этого вещества. Например, это скандинавское блюдо из рыбы под названием Лютефиск. Для его приготовления сушеная треска вымачивается 5-6 дней в этом веществе и приобретает из-за этого мягкую желеобразную консистенцию. Это вещество используется при производстве какао, карамели, мороженого, шоколада и лимонадов. О каком веществе идет речь?

    Список использованных источников


     

    1.С.В. Бочарова. . Поурочные планы по учебнику О. С. Габриеляна «Химия.8 класс». – АСТ, 2011.

    2.О.С. Габриелян. Химия.8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. — М.: Дрофа, 2012.

    3.О.С. Габриелян, И.Г.Остороумов. Химия.8 класс. Настольная книга учителя. — М.: Дрофа, 2012.

    Интернет- ресурсы

    1.http://school-collection.edu.ru/c- единная коллекция цифровых образовательных ресурсов

    2. http://paramitacenter.ru- образовательный центр «Парамита»

    Урок химии в 8 классе: Основания

    Тема: Основания (8 класс)

    Скачать урок (.doc)

    Скачать физминутку (.mp3)

    Скачать презентацию (.ppt)

    Образовательная цель: сформировать представления о новом классе неорганических соединений – основаниях.

    Развивающая цель: развить представления об основаниях как веществах, предшественниками которых являются основные оксиды.

    Воспитательная цель: формирование научной картины мира на основе химических соединений – оснований, глобального значения оснований для человечества.

    Тип урока: урок формирования знаний

    Оборудование: компьютер, проектор, экран, пробирки, таблицы «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», «Индикаторы», дидактические карточки.

    Реактивы: твёрдые щелочи и их растворы NaOH, KOH, свежеполученные осадки гидроксидов нерастворимых оснований, соляная кислота, индикаторы, мыла «Лесная поляна» (туалетное), «Palmolive» (глицериновое), «Dove» (на основе крема).

     

    Вступительное слово учителя:

    Ребята, вы уже многое узнали о веществах, их практическом использовании человеком. Сегодня вам предстоит еще раз убедиться в том, что химия многолика

    1. Какую классификацию веществ вы уже знаете?
    2. Что такое простые вещества? Приведите примеры.
    3. Что такое сложные вещества?
    4. Что такое бинарные соединения?
    5. Какие бинарные соединения вы знаете?
    6. Что такое оксиды? Приведите примеры. Какое применение они имеют?

    На слайде приводит список формул Н2, Na2O, K, KOH, H2O, Ca, CaO, Ca(OH)2, CaCl2,  Fe, Fe2O3, FeS, Fe(OH)3.

    Давайте найдем и назовем среди записанных формул: простые вещества, бинарные соединения: сульфиды,  хлориды, особо обращается внимание на оксиды.

    (По мере определения и названия веществ – формулы их стираются).

    На доске остаются формулы незнакомых для учащихся веществ: NaOH, KOH, Ca(OH)2,Fe(OH)3. Учащиеся не могут определить, к какому классу относятся данные вещества, назвать их.

    В детстве вы наверняка читали стихи Корнея Чуковского :

     

    Да здравствует мыло душистое

    И полотенце пушистое,

    И зубной порошок,

    И густой гребешок!

    А почему мыло моет? Ответ на этот вопрос мы узнаем, познакомившись с веществами, которые начинаем изучать.

    1. Актуализация знаний, постановка познавательной задачи, определение темы урока.

    Оставшиеся формулы веществ нам еще не знакомы  и сегодня на уроке нам предстоит познакомиться с этими веществами, они относятся к классу «Оснований». Записывается тема урока. Перед нами задача:

    -Выяснить, какие же вещества относятся к основаниям?

    4.Изучение нового материала.

    Для этого проведем анализ записанных формул оснований. Что общего между записанными на доске химическими формулами? Приходят к выводу: основания относятся к сложным веществам, в их состав входят металлы и группа атомов –ОН.

    Учитель дает понятие о гидроксильной группе –ОН.

    Выводится общая формула оснований: Ме(ОН)n.

    Определим связи, которыми образованы основания: гидроксильная группа –ОН образована ковалентной связью, между ней и металлом – ионная связь, следовательно, Ме и –ОН имеют заряды: Ме+, -ОН.

    На основании вышеустановленных признаков  класса оснований самостоятельно дать определение этому классу соединений.

    П.о.: «Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и ионов гидроксильных групп».

    Название основания состоит из слова гидроксид и названия металла в родительном падеже с указанием с.о., если она переменная. Например, NaOH – гидроксид натрия, Cu(OH)₂ — гидроксид меди (II) (гидроксид меди два).

    Обучающиеся по памяти записываю в тетрадь выведенное ими определение Составление учащимися формул оснований на доске и в тетради самостоятельно.

    Учитель объясняет, что по растворимости в воде, все основания делятся на две группы: на растворимые или щёлочи и нерастворимые.

    Фронтальная работа учителя с классом с таблицей растворимости. Приводятся примеры щелочей и нерастворимых оснований.

    На столе у учителя – мыло (жидкое и твердое), различные сорта бумаги. – Как вы считаете, необходимы ли данные предметы человеку? – Как вы думаете, что общего у этих предметов? – Как эти предметы связаны с темой нашего урока?

    Краткие сообщения обучающихся о практическом значении оснований, их применении. (Демонстрация твердого и жидкого мыла, как продуктов, в получении которых используют КОН и NaOH).

    Знакомство с правилами техники безопасности при работе с щелочами. (Инструкция по технике безопасности при работе со щелочами).

     

    Физкульминутка (упражнения для укрепления сосудов головного мозга, звучит музыка)

     

    Существуют качественные реакции на целый класс веществ, например, все щёлочи можно определить с помощью особых реактивов – индикаторов (бесцветный лакмус, метиловый оранжевый, фенолфталеин).

    Учитель показывает растворы индикаторов, имеющихся в лаборатории и таблицу «Изменение окраски индикаторов в зависимости от среды».

    Лабораторная работа «Испытание растворов оснований индикаторами».

    — Учитель предлагает учащимся испытать приготовленные ими ранее растворы оснований индикаторами.

    — Учащиеся делают вывод: индикаторы лакмус и метиловый оранжевый свою окраску не меняют. Фенолфталеин в растворах щелочей изменил свою окраску с бесцветной на ярко малиновую. Индикатор фенолфталеин используется для определения щелочной среды (растворов щелочей).

    Учитель приливает к нерастворимому основанию Cu(OH)раствор фенолфталеина.

    Учащиеся приходят к выводу, что при добавлении индикаторов к нерастворимым основаниям изменение окраски не происходит

    В производстве мыла используются сильно-разбавленные растворы  гидроксидов натрия и калия. Многократное использование мыл  приводит к сухости кожи, поэтому, без использования крема никак не обойтись.

    − Как вы думаете, если добавить каплю фенолфталеина к раствору мыла, изменение окраски индикатора  будет заметно?

    В заключение урока учитель проводит демонстрационный  эксперимент: в трёх пробирках находятся растворы мыл: в первой пробирке – «Лесная сказка» (туалетное мыло), во второй –«Palmolive» (глицериновое), в третьей «Dove» (на основе крема). Во все пробирки добавляется капля индикатора фенолфталеина.

    Почему в третьей пробирке цвет раствора не изменился? Раствор мыла «Dove» имеет нейтральную среду.

    Наиболее сильнощелочную среду имеет хозяйственное мыло, им не рекомендуется стирать шерстяные и шёлковые вещи (ткани в этих растворах быстро разрушаются).

     

    5.Закрепление. Проверка усвоения учебного материала обучающимися.

    С целью проверки усвоения учебного материала урока учитель задает классу  вопросы:

    Какие вещества называются основаниями?;

    — Запишите общую формулу оснований.

    — Какие основания называются щелочами?

    — Каким индикатором распознаются растворы щелочей (щелочная среда)?

    — Как изменяется окраска фенолфталеина в щелочной среде?

    1. 1. Основания – сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксид-ионов;
    2. По растворимости в воде основания делят на две основные группы растворимые (щёлочи) и нерастворимые.
    3. Качественные реакции − реакции, с помощью которых доказывают наличие данного вещества.
    4. Качественной реакцией на растворимые основания (щёлочи) является взаимодействие их с индикаторами:

    − фиолетовый лакмус – синим;

    − метиловый оранжевый – жёлтым;

    − фенолфталеин – малиновым.

     

    1. Задание на соответствие.

    Подберите к букве названия вещества соответствующую цифру формулы

     

    А. Вода 1. NaCl
    Б. Гидроксид железа (II) 2. H2O
    В. Хлорид натрия 3. Fe(OH)2
    Г. Оксид углерода (IV) 4. H2SO4
    Д. Гидроксид натрия 5. CO2
    Е. Серная кислота 6. NaOH

     

     

    1. В каждом ряду одно основание «лишнее» по какому-либо признаку. Установите соответствие:

     

    Характеристика «лишнего» вещества Формулы оснований
    A. Щёлочь среди нерастворимых в воде оснований

     

    1. NaOH, KOH, Fe(OH)2, LiOH;
    Б. Единственное нерастворимое основание среди растворимых 2. Al(OH)3, Mg(OH)2, NaOH, Cu(OH)2;

     

    В. Основание, которое нельзя распознать индикатором 3. NaOH, KOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2

     

     

    1. Тест «Пятерочка» по химии уч-ся 8класса______________________
    2. Выберите формулы оснований:

    а) SO3               б) Mg(OH)2              в) H2SO4             г) СаО

    1. К каждому из ниже указанных веществ прибавили фенолфталеин. С каким веществом появится малиновое окрашивание?

    а) BaO        б) HNO3         в) КОН

    1. Гидроксид-ион OH ⁻ входит в состав:

    а) оксидов             б) оснований              в) углекислого газа

    4. Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:

    а) лакмус синеет       б) метилоранж краснеет       в) фенолфталеин  бесцветный

    1. Выберите формулу щелочи:

    а) КОН                     б) H2S                  в) Сu(ОН)2

    Самопроверка теста.
    4.Теоретическое исследование(задача)

    В стратосфере на высоте 20-30 км находится слой озона О3, защищающий Землю от мощного ультрафиолетового излучения Солнца. Если бы не «озоновый эк­ран» в атмосфере, то фотоны с большой  энергией  достигали   бы   поверхности Земли и уничтожали на ней все живое. Подсчитано, что в среднем на каждого жителя Саранска в воздушном пространстве над городом (вплоть до верхней границы  стратосферы)   приходится   по 10 моль озона. Сколько молекул 03 и какая масса озона приходится в среднем на одного жителя Саранска?

    6.Подведение итогов урока. Рефлексия.

    7. Домашнее задание п.20, упр. 2

     

    Основания органические и неорганические в химии

    К органическим основаниям относятся амины – производные аммиака, в которых атомы водорода замещены на углеводородные радикалы (R-NH2). Общая формула аминов (предельных) CnH2n+3N.

    Классификация оснований

    Все неорганические основания классифицируют на растворимые в воде (щелочи) – NaOH, KOH и нерастворимые в воде (Ba(OH)2, Ca(OH)2).

    Амины делятся на первичные, вторичные и третичные в зависимости от того, сколько атомов водорода замещено на радикал. Общая формула первичных аминов – R-NH2, вторичных – R-NH-R’, третичных – R-N(R’) – R’’.

    Физические свойства оснований

    Метиламин, диметиламин и триметиламин – газы, средние члены алифатического ряда – жидкости, высшие – твердые вещества. Низшие амины хорошо растворяются в воде и имеют резкий запах.

    Получение оснований

    Органические и неорганические основания получают разными способами, так неорганические основания можно получить по реакции:

    — обмена

    CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

    K2CO3 + Ba(OH)2 → 2KOH + BaCO3

    — активных металлов или их оксидов с водой

    2Li + 2H2O→ 2LiOH +H2

    BaO + H2O→ Ba(OH)2

    — электролиза водных растворов солей

    2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑+ Cl2

    Амины получают путем нагревания алкилгалогенидов с аммиаком (1), либо восстановлением нитросоединений (2):

    CH3Cl + NH3 = [CH3NH3]Cl = CH3NH2 (1)

    C6H5NO2 + 6[H] = C6H5NH2 + 2H2O

    Химические свойства оснований

    Общим химическим свойством органических и неорганических оснований является способность взаимодействовать с кислотами:

    Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O

    CH3NH2 + H2SO4 =[CH3NH3]HSO4

    Специфические свойства неорганических оснований

    Неорганические основания способны:

    — к термическому разложению при нагревании (нерастворимые в воде)

    2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O

    Mg(OH)2 = MgO + H2O

    — реакциям с кислотными оксидами (только щелочи)

    NaOH + CO2 = NaHCO3

    — ОВР щелочей с некоторыми неметаллами

    2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 +H2

    Специфические свойства органических оснований

    Амины сгорают в кислороде, образуя азот, углекислый газ и воду:

    4C2H5NH2 +15O2 = 8CO2 +2N2 + 14H2O

    Примеры решения задач

    Конспект урока по химии на тему «Основания» (8 класс, химия)

    Цели урока. Основания. 1. Образовательные:   сформировать   представления   о   классе   сложных   веществ   – основаниях,   их   составе,   общей   формуле   и   их   названиях,   классификации   оснований   по растворимости в воде, качественном определении растворимых оснований индикаторами; познакомить   с   физическими   свойствами,   значением   в   жизни   человека   и   применением некоторых оснований; научить составлять формулы оснований и называть их, определять по составу   соединения   принадлежность   его   к   классу   оснований,   индикаторами   определять растворимые основания – щелочи,  работать с растворами щелочей, соблюдая правила ТБ и ОТ. 2. Развивающие:  развивать   мышление   обучающихся,   умение   анализировать,   сравнивать, обобщать, выделять существенные признаки и свойства объектов, классифицировать факты, делать выводы.  3. Воспитательные:  продолжить формирование познавательного интереса к предмету через использование нестандартных фор обучения и создания ситуации успеха, работа в паре, взаимопроверка. Планируемый результат. Предметные   умения:  в   познавательной   сфере:   давать   определения   понятий   основания, индикатор;   научиться   называть   основания,   различать   растворимые   и   нерастворимые   основания, определять с помощью индикаторов растворимые основания;  в   трудовой сфере: планировать и проводить химический эксперимент; УУД: личностные: умение управлять своей познавательной деятельностью регулятивные:  устанавливать   целевые   приоритеты;   планировать   пути   достижения   целей; самостоятельно оценивать правильность выполнения действия по ходу его реализации; познавательные:   давать   определение   понятиям,   строить   классификацию   на   основе дихотомического   деления,   осуществлять   сравнение,   устанавливать   причинно­следственные связи; коммуникативные:  формулировать   собственное   мнение   и   позицию,   аргументировать   и координировать   её   с   позициями   партнёров   в   сотрудничестве,   работать   в   группе   — устанавливать рабочие отношения, эффективно сотрудничать Технология:   технология   критического   мышления   через   чтение   и   письмо,   системно­деятельный подход, проблемное обучение.   Тип урока: урок открытия новых знаний Ход урока: Этап подготовительной подготовки для работы на уроке                     ­ Здравствуйте ребята! Сейчас вам будет предложено задание по изученному  материалу, и оно позволит нам перейти к изучению нового материала.      1 этап: Стадия вызова.  Учитель: На слайде  и у вас на столе есть задания, где приведены формулы веществ CuO, NaOH, h3, Fe, h3O, O2, Ca(OH)2, SO2, Cu(OH)2, AI (OH)3  1.   Выберите из списка простые вещества? 2. Выпишите из списка оксиды и выпишите их в столбик 3. Назовите оксиды. 4. Ответы учеников 5. Показать слайд с эталоном ответа. Учитель: Дайте определение оксидов? Учитель: Дайте определение простым и сложным веществам. Приведите примеры. Учитель: Какие вещества вы не выписали из списка? Ученики: NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2, AI (OH)3     Почему? (Так как мы их не изучали)  Учитель: Сравните их состав, что общего и какие различия? (Общее: состоят из трех элементов, содержат группу атомов ОН и металл. Отличие – в состав входит разный металл). Учитель: Как вы думаете, эти вещества можно отнести к бинарным соединениям? Почему? 1 Учитель: Как вы думаете, эти вещества можно отнести к отдельному классу соединений.  Учитель: Давайте попытаемся сформулировать тему и цель нашего урока 2 стадия: Осмысление.  1. Определение, номенклатура (название) оснований.  Учитель: Ребята, чтобы ответить на эти вопросы нужно прочитать текст параграфа 19 стр. 98­ 99 до пункта  о гидроксиде натрия.  Ответы учащихся после прочтения первого фрагмента параграфа. 1. Дайте определение основаниям? (Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид­ионов).  2. Что собой представляет гидроксогруппа? (Гидроксогруппа представляет собой сложный ион, заряд которого 1­) 3. Как посчитали заряд гидроксид­ иона? (­2+1=­1) 4.  Какой общей  формулой можно выразить состав основания? (М(ОН)n , где М – металл, n – число групп ОН­ и в то же время численное значение заряда иона (степени окисления) металла).  5. Как называют основания? (Названия оснований состоят из слова гидроксид и наименования 6. Назовите   вещества,   которые   мы   не   выписали   из   ранее   предложенного   списка NaOH, металла в родительном падеже с указанием СО, если переменная).  Ca(OH)2, Cu(OH)2, AI(OH)3?  2. Растворимость оснований в воде. Учитель: Для того чтобы ответить на вопрос о растворимости оснований в воде, мы выполним с вами химический  эксперимент  по инструктивной карте. Инструктивная карточка для выполнения эксперимента 1. Изучить правила ТБ при работе с щелочами. (на столе) 2. Проверьте   наличие   необходимого   оборудования:   пробирочный   штатив   с   пробирками, твердые   гидроксид   натрия,   гидроксид   меди   (II),   гидроксид   кальция,   вода.   Выпишите названия выданных оснований в предложенную таблицу.  3. Прилейте   в   пробирки   воды   до   половины   каждой   пробирки.   Перемешайте   содержимое стеклянной палочкой.  4. Сделайте вывод о растворимости оснований и оформите отчет в таблице Исследуемое  вещество Гидроксид натрия Гидроксид меди (II) Гидроксид кальция  Формула NаОН Cu(ОН)2 Са(ОН)2 Цвет Белое  Синее  Белое   Отношение к воде Хорошо растворимое  Нерастворимое   Малорастворимое  3.   На   какие   группы   основания   делят   по   отношению   к   воде?   Приведите   примеры. (Растворимые (щелочи), малорастворимые  и нерастворимые).  Растворимые основания в воде называются щелочами. 3. Физические свойства оснований, применение.  Качественные реакции. Учитель: Ребята, чтобы ответить на эти вопросы нужно прочитать текст параграфа 19 стр. 99­101 с  пункта   гидроксид натрия и до конца. Применение оснований можно составить схему. Ответы учащихся после прочтения первого фрагмента параграфа. 1. Перечислите физические свойства гидроксида натрия 2. Перечислите физические свойства гидроксида калия 3. Перечислите физические свойства гидроксида кальция: ( 4. Как называют прозрачный раствор гидроксида кальция? (Известковая вода). 5. Как можно распознать углекислый газ? (Пропустить углекислый газ через известковую воду, она помутнеет) 6. Какие реакции называются качественными?  7. Как можно распознать растворы щелочей?  2 8. Какие индикаторы вы знаете?  Инструкция по проведению химического исследования «Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей».    Порядок действий. 1. Проверьте   наличие   необходимого   оборудования:   3   пробирки   с   раствором     гидроксида натрия, растворы метилового оранжевого, фенолфталеина, лакмуса, штатив с пробирками. 2. Прилейте в первую пробирку раствор метилового оранжевого. Как изменилась окраска? 3. Прилейте во 2­ю пробирку раствор фенолфталеина. Как изменилась окраска? 4. Прилейте в 3­ю пробирку раствор лакмуса. Как изменилась окраска? 5. Оформите отчет в виде таблице Что делали Что наблюдали В первую пробирку прилили к раствору  гидроксида натрия м/о Во вторую пробирку прилили в раствору  гидроксида натрия ф/ф К третьей пробирке прилили к раствору  гидроксида натрия лакмус м/о стал желтый ф/ф стал малиновый Лакмус стал фиолетовый 9. Вывод:  по   эксперименту   Как   определить   растворы   щелочей   и   использованием индикаторов??  4. Закрепление изученного материала. Рефлексия. Учитель: Сейчас мы проведем  Контрольное тестирование. Посмотрим, как вы усвоили новую тему. За данную работу будут выставлена оценка Основанием является: 1)Na2O      2)NaNO3    3)O2      4) NaOH 1. Нерастворимым основанием является:                                     1)NaOH     2)Cu(OH)2     3)Ca(OH)2    4)KOH 2. Фенолфталеин будет малиновым в растворе:                                     1)KOH     2)Cu(OH)2     3) K2O     4) h3O Учитель: С каким классов веществ мы сегодня познакомились? Учитель:   Дайте определение основаниям? (Основания – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и связанных с ними гидроксид­ионов). СЛАЙД  Учитель: Какие бывают основания по растворимости в воде? Учитель: С помощью, каких веществ можно распознавать растворы щелочей? Учитель: Пригодятся нам эти вещества в жизни? Где применяют основания? (СХЕМА) Домашнее задание: Учебник Габриелян О.С. Химия. 8 класс. М.:  Дрофа, 2009г.  § 19 стр.     упр.  2, 3,4. (Слайд) Учитель:  Ребята, вы  мне сегодня помогли провести урок. Мне понравилось, как вы работали на уроке. Учитель: Ребята закончите следующие фразы    Я узнал… Я научился… Я понял, что могу… Мне понравилось… Для меня стало новым… Меня удивило. .. У меня получилось… Я приобрёл… Мне захотелось… Меня воодушевило… 3 Оценки   за   урок   выставляются   наиболее   активно   работавшим   на   уроке   учащимся   и   по   итогам проверки работы 4

    definition of Основание_(химия) and synonyms of Основание_(химия) (Russian)

    Материал из Википедии — свободной энциклопедии

    Основа́ния — класс химических соединений.

    1. Основания — (осно́вные гидрокси́ды) — вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
    2. Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
    3. В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
    • В статье смысл термина основание раскрывается в первом, наиболее широко используемом значении — осно́вные гидрокси́ды.

    Способы получения оснований

    Получение щелочи при реакции сильноосновного оксида с водой

    Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.

    CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p)

    Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя.

    Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со щелочью

    Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.

    CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p)
    Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой.

    Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2

    Классификация оснований

    • Растворимые в воде основания (щёлочи)

    LiOH, NaOH, KOH, Ca(OH)2 , Ba(OH)2 , Sr(OH)2 , Ra(OH)2, CsOH, RbOH, FrOH

    • Практически нерастворимые в воде гидроксиды

    Mg(OH)2, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3 , Be(OH)2

    • Другие основания

    NH3 × H2O

    Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.

    Химические свойства

    1. Действие на индикаторы: лакмус — синий,метилоранж — жёлтый,фенолфталеин — малиновый,

    2. Основание + кислота = Соли + водаПримечание:реакция не идёт, если и кислота, и щёлочь слабые.NaOH + HCl = NaCl + H2O

    3. Щёлочь + кислотный или амфотерный оксид = соли + вода

    2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

    4. Щёлочь + соли = (новое)основание + (новая) сольприм-е:исходные вещества должны быть в растворе, а хотя бы 1 из продуктов реакции выпасть в осадок или мало растворяться.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaOH

    5.Слабые основания при нагреве разлагаются: Cu(OH)2+Q=CuO + H2O

    6.При нормальных условиях невозможно получить гидроксиды серебра и ртути, вместо них в реакции появляются вода и соответствующий оксид: AgNO3 + 2NaOH(p) → NaNO3+Ag2O+H2O

    См. также

    <imagemap> Image:Question book-4.svg

    В этой статье не хватает ссылок на источники информации.

    Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена.
    Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники.

    Что такое химия? | New Scientist

    Находясь между биологией и физикой, область химии иногда называют центральной наукой. Эта отрасль науки имеет дело не с самыми основными элементами реальности, такими как элементарные частицы или сложный мир живых организмов, а с промежуточным миром атомов, молекул и химических процессов.

    Химия изучает материю, анализируя ее структуру, свойства и поведение, чтобы увидеть, что происходит, когда они изменяются в результате химических реакций.Таким образом, ее можно рассматривать как отрасль физической науки, наряду с астрономией, физикой и науками о Земле, включая геологию.

    Важной областью химии является понимание атомов и того, что определяет их реакции. Оказывается, реактивность часто в значительной степени определяется электронами, вращающимися вокруг атомов, и тем, как они обмениваются и распределяются между собой для создания химических связей.

    Химия теперь разделилась на множество отраслей. Например, химики-аналитики могут измерить следы соединений в древней глиняной посуде, чтобы определить, что люди ели тысячи лет назад.

    Биохимия изучает химические процессы, протекающие в живых организмах, например, в сельском хозяйстве, и влияние полученных продуктов на метаболизм нашего организма.

    Органическая химия, изучение соединений, содержащих углерод, соединяет молекулы новыми способами для создания и анализа множества материалов, от лекарств до пластмасс и гибкой электроники. Неорганическая химия — это изучение материалов, основанных в основном на элементах, отличных от углерода. Неорганическими соединениями могут быть пигменты, удобрения, катализаторы и многое другое.

    Физическая химия включает взгляд на химию через призму физики для изучения изменений давления, температуры и скорости превращения, например, при реакции веществ.

    Химики помогают нам понять природу и свойства окружающего нас мира, и история химии полна открытий, которые способствовали этому. Антуан Лавуазье проложил путь современной химии. Он помог создать структуру поля, разработав упорядоченный язык и символику.А его понимание составных частей воздуха, а также процесса горения опровергло многовековое неверное мышление. Но, пожалуй, нет более выдающегося химика, чем Дмитрий Менделеев, русский, который в 1869 году записал символы для всех известных химических элементов, расположив их в соответствии с их атомным весом. Он создал периодическую таблицу, позволяющую предсказать, как тот или иной элемент будет реагировать с другим, соединения, которые он будет образовывать, и какими физическими свойствами он будет обладать.

    Впоследствии химики дали нам лекарства от рака, расширили наше понимание радиоактивных элементов и разработали мобильные рентгеновские лучи для использования в полевых госпиталях — и это только Мария Кюри. Розалинда Франклин помогла нам понять, что ДНК имеет структуру двойной спирали, проложив путь к современной революции в генетике.

    Совсем недавно достижения в области химии и биологии способствовали разработке вакцин против коронавируса, используя наши знания о ДНК и РНК для создания первых одобренных вакцин с матричной РНК (мРНК).От разработки пластика, а вместе с ним и нейлона, водонепроницаемой одежды и даже пуленепробиваемых жилетов до жидкокристаллического дисплея, на котором вы, скорее всего, читаете эту информацию, вплоть до полного синтеза лекарств, вклад химии в современную жизнь огромен.

    1.1: Что такое химия? — Химия LibreTexts

    Цели обучения

    • Чтобы понять широту, глубину и возможности химии.
    • Дайте определение химии по отношению к другим наукам.
    • Определите основные дисциплины химии.

    Химия изучает материю, из чего она состоит, каковы ее свойства и как она изменяется. Способность описать ингредиенты в торте и то, как они меняются, когда торт выпекается, называется химией. Материя — это все, что имеет массу и занимает пространство, то есть все, что физически реально. Некоторые вещи легко идентифицируются как материя — например, эта книга. Другие не так очевидны. Поскольку мы так легко перемещаемся по воздуху, мы иногда забываем, что это тоже материя.

    Химия — это одна из областей науки. Наука — это процесс, посредством которого мы узнаем о естественной вселенной, наблюдая, проверяя, а затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. Поскольку физическая вселенная так огромна, существует множество различных отраслей науки (рис. \(\PageIndex{1}\)). Таким образом, химия — это изучение материи, биология — это изучение живых существ, а геология — это изучение горных пород и земли. Математика — это язык науки, и мы будем использовать его для передачи некоторых идей химии.

    Рисунок \(\PageIndex{1}\): Взаимосвязь между некоторыми основными отраслями науки. Химия находится примерно посередине, что подчеркивает ее важность для многих отраслей науки.

    Хотя мы разделяем науку на разные области, между ними много общего. Например, некоторые биологи и химики так много работают в обеих областях, что их работа называется биохимией. Точно так же геология и химия пересекаются в области, называемой геохимией. На рисунке \(\PageIndex{1}\) показано, сколько отдельных областей науки взаимосвязано.

    Существует множество других областей науки, помимо перечисленных (биология, медицина и т. д.)

    Алхимия никоим образом не химия!

    По мере того, как со временем менялось наше понимание Вселенной, менялась и научная практика. Химия в ее современном виде, основанная на принципах, которые мы считаем актуальными и сегодня, была разработана в 1600-х и 1700-х годах. До этого изучение материи было известно как алхимия и практиковалось в основном в Китае, Аравии, Египте и Европе.

    Алхимия была несколько мистическим и скрытным подходом к изучению того, как манипулировать материей. Практики, которых называли алхимиками, думали, что вся материя состоит из различных пропорций четырех основных элементов — огня, воды, земли и воздуха, — и верили, что если изменить относительные пропорции этих элементов в веществе, можно изменить вещество. . Одной из целей алхимии были давние попытки «превратить» обычные металлы в золото. Другой важной целью алхимии был синтез философского камня, материала, который мог дать долгую жизнь и даже бессмертие.Алхимики использовали символы для обозначения веществ, некоторые из которых показаны на прилагаемом рисунке. Это было сделано не для того, чтобы лучше передавать идеи, как это делают сегодня химики, а для того, чтобы сохранить тайну алхимических знаний, не позволяя другим делиться ими.

    Первая аффинити-таблица. Таблица различных отношений, наблюдаемых в химии между различными веществами; Мемуары Королевской академии наук, с. 202-212. Алхимики использовали подобные символы для обозначения веществ.

    Несмотря на эту секретность, в свое время алхимия считалась серьезным научным занятием.Исаак Ньютон, великий математик и физик, был также алхимиком.

    Алхимия и ACS (Американское химическое общество)

    Во время просмотра видео ниже и ответьте на следующие вопросы.

    Вопросы

    1. Какова была главная цель алхимика согласно видео?
    2. Что мог сделать философский камень с мочой?
    3. Является ли алхимия настоящей наукой?
    4. Когда моча уваривается до белой пасты, какое название и символ получается у элемента?
    5. Перечислите некоторые свойства этого элемента, которые обсуждались в видео.
    6. Производили ли богатые люди больше этого элемента, чем бедные?
    7. К каким типам приложений (прикладной науки) привел нас этот элемент?
    8. Как можно вместо сбора мочи собирать более высокие концентрации этого элемента?
    9. В видео обсуждается фосфорная кислота (формула: H 3 PO 4 ). Назовите все элементы в этом соединении.
    10. Какие области применения фосфорной кислоты упоминались?
    11. Каковы некоторые из органических и биохимических применений элемента 13?

    Области химии

    Изучение современной химии имеет много направлений, но в целом может быть разбито на пять основных дисциплин или областей обучения:

    • Физическая химия: Физическая химия изучает макроскопические свойства, атомные свойства и явления в химических системах.Химик-физик может изучать такие вещи, как скорость химических реакций, передачу энергии, происходящую в реакциях, или физическую структуру материалов на молекулярном уровне.
    • Органическая химия: Органическая химия — это изучение химических веществ, содержащих углерод и водород. Углерод является одним из самых распространенных элементов на Земле и способен образовывать огромное количество химических веществ (на данный момент более двадцати миллионов). Большинство химических веществ, обнаруженных во всех живых организмах, основаны на углероде.
    • Неорганическая химия: Неорганическая химия — это изучение химических веществ, которые, как правило, не содержат углерода. Неорганические химические вещества обычно встречаются в горных породах и минералах. Одна из актуальных важных областей неорганической химии связана с дизайном и свойствами материалов, используемых в энергетических и информационных технологиях.
    • Аналитическая химия: Аналитическая химия изучает состав вещества. Основное внимание уделяется разделению, идентификации и количественному определению химических веществ в образцах вещества.Химик-аналитик может использовать сложные инструменты для анализа неизвестного материала с целью определения его различных компонентов.
    • Биохимия: Биохимия — это изучение химических процессов, происходящих в живых организмах. Исследования могут охватывать основные клеточные процессы вплоть до понимания болезненных состояний, чтобы можно было разработать более эффективные методы лечения.
    Рисунок \(\PageIndex{2}\): (слева) Измерение следов металлов с помощью атомной спектроскопии. (справа) Измерение концентрации гормонов.

    На практике химические исследования часто не ограничиваются одной из пяти основных дисциплин. Конкретный химик может использовать биохимию для выделения определенного химического вещества, содержащегося в организме человека, такого как гемоглобин, переносящий кислород компонент эритроцитов. Затем он или она может приступить к анализу гемоглобина, используя методы, которые относятся к областям физической или аналитической химии. Многие химики специализируются в областях, представляющих собой комбинацию основных дисциплин, таких как бионеорганическая химия или физическая органическая химия.

    Химики за работой

    Американское химическое общество (ACS) разработало серию видеороликов, иллюстрирующих различные области, которыми может заниматься химик. Пожалуйста, посмотрите это видео продолжительностью 2 минуты 23 секунды и ответьте на вопросы ниже:

    1. Какой тип химии изучает доктор Джейкобс (посмотрите на пять типов химиков, перечисленных выше).
    2. Как доктор Джейкобс и связанные с ней исследования применяют свою химию для решения реальных проблем?
    3. Какие виды специалистов предлагает Dr.Джейкобс сотрудничает с?
    4. Что сложнее охарактеризовать и почему: белки или малые молекулы?

    Резюме

    • Химия изучает материю и изменения, которые она претерпевает, и рассматривает как макроскопическую , так и микроскопическую информацию.
    • Материя — это все, что имеет массу и занимает пространство.
    • Пять основных дисциплин химии: физическая химия, органическая химия, неорганическая химия, аналитическая химия и биохимия.
    • Многие цивилизации способствовали развитию химии. Многие ранние химические исследования были сосредоточены на практическом использовании. Основные химические теории были разработаны в девятнадцатом веке. Новые материалы и батареи — лишь некоторые из продуктов современной химии.

    Авторы и авторство

    Что такое химия? — Определение, история и темы — Видео и стенограмма урока

    Основные разделы химии

    Органические и неорганические вещества

    Поскольку химия является таким широким и обширным предметом, мы можем разделить ее на более управляемые темы, чтобы помочь нам точнее. Например, органическая и неорганическая химия делят всю материю на две категории изучения. Органическая химия — это изучение соединений углерода, из которых состоят живые существа. Неорганическая химия изучает все остальное.

    Биохимия

    Биохимия изучает химические процессы, происходящие в живых организмах, и включает в себя большие биологические молекулы, такие как ДНК, белки, углеводы и липиды.

    Аналитическая химия

    Аналитическая химия — это анализ химических веществ, их свойств и их реакций.Это также включает в себя разработку инструментов и методов для выполнения этой аналитической работы. Аналитическая химия используется химиками всех дисциплин, но некоторые специалисты сосредоточены исключительно на разработке аналитических методов.

    Физическая химия

    Физическая химия — это изучение физических принципов, лежащих в основе атомов и соединений, другими словами, физика химических соединений. Это означает, что физические химики изучают, как движутся частицы, как энергия участвует в реакциях, с какой скоростью происходят реакции и как свет и энергия взаимодействуют с материей.

    Органическая, неорганическая, аналитическая и физическая химия, наряду с биохимией, представляют собой основные темы изучения химиков. Там много совпадений. Например, химика-органика может интересовать скорость реакции органического соединения, которая включает физическую химию. Или химику-неорганику может понадобиться аналитический метод для исследования кристаллической структуры неорганического соединения.

    В дополнение к основным категориям химии существует бесчисленное множество подкатегорий и специализаций, которые можно назвать.Например, химия окружающей среды — это изучение химических процессов в окружающей среде. Химик-эколог может изучать загрязняющие вещества в атмосфере. Геохимик изучает состав и химические процессы в земле, горных породах и почве и может работать в нефтехимической компании. Медицинский химик изучает лекарства и то, как они работают для лечения болезней. Они часто работают в фармацевтических компаниях.

    Краткая история химии

    Мы установили, что химия — обширная и увлекательная тема, но с чего все началось? Химия, оказывается, очень старая.Вы, наверное, слышали о периодах человеческой истории, описываемых как железный век или бронзовый век. Это времена, когда люди начали работать с металлами. Для этого им нужно было выяснить, как извлекать металлы из земли, как плавить и смешивать их в пропорциях, которые давали бы им хорошие материалы для изготовления оружия и других инструментов. Это была химия в действии, и это произошло тысячи лет назад, в доисторические времена.

    Перенесемся на пару тысяч лет вперед, и одними из первых мыслителей, занимавшихся вопросом, что такое материя, были греческие философы.В 400-х годах до нашей эры Демокрит заявил, что простейшая единица материи — это атомов , и все вещи состоят из этих маленьких частиц. Он был прав и намного опередил свое время. В средневековой Европе процветала алхимия. Алхимики объединили науку и магию в стремлении превратить неблагородные металлы в золото. Многое из того, что они делали, было ерундой, но в то же время они также занимались настоящей химической работой.

    Современная эра химии началась только в конце 1600-х годов, когда английский химик Роберт Бойль провел детальную экспериментальную работу с газами и фактически убил практику алхимии, продемонстрировав превосходство систематического подхода.Его работа продолжалась в 1700-х и 1800-х годах с такими химиками, как Джозеф Пристли, Джон Далтон, сэр Хамфри Дэви и другими. Они систематически работали над выяснением фактов об окружающем мире и разрабатывали современные представления о материи, химических реакциях и энергии.

    1900-е годы были захватывающим временем для химии, когда исследователи начали разбирать атом, основную единицу материи, чтобы выяснить, что находится внутри него. Химики, такие как Дж. Дж. Томсон, Мария Кюри, Эрнест Резерфорд, Энрико Ферми и другие открыли субатомные частицы и тот факт, что атомы могут распадаться, разделяться и сливаться.

    Краткое содержание урока

    Химия — это изучение состава, свойств и реакций материи, а также ее взаимодействия с энергией. Это захватывающая наука, не в последнюю очередь потому, что она включает в себя все, что вы можете видеть, и все, что вы не можете видеть. Вероятно, это самая широкая и разнообразная область науки, которая постоянно меняется по мере того, как делаются новые открытия.

    Органическая химия — это изучение углеродных соединений жизни. Неорганическая химия изучает все другие химические соединения. Аналитическая химия – анализ химических соединений. Биохимия изучает большие биомолекулы и химические процессы живых существ. Физическая химия — это изучение физики химических соединений и реакций. В этих пяти основных разделах химии есть много подразделений и специализаций.

    История химии началась в доисторические времена, когда люди начали работать с металлами.Алхимия была важна в средневековой Европе, но вымерла, когда химики раннего Нового времени стали применять систематический и основанный на фактических данных подход к изучению материи. Химики 1700-х и 1800-х годов продолжали работать таким образом, и к 1900-м годам химики открыли внутреннюю работу атомов.

    Что такое химия? | Уэслианский университет Огайо

    Химию можно описать по-разному, потому что она играет роль в нашем понимании мира природы с любой точки зрения. Ученые во всех областях используют химию и физические принципы, преподаваемые на курсах химии, даже если они не знают, что используют их.Материал, пережитый столь широким кругом людей, будет описан весьма разнообразным образом.

    В более формальном смысле химия традиционно делится на пять основных поддисциплин: органическая химия, биохимия, неорганическая химия, аналитическая химия и физическая химия. Типы проблем, изучаемых в каждой дисциплине, разные, и навыки, необходимые практикующему химику в каждой дисциплине, разные. Однако в основе каждого из них лежит фундаментальное желание понять Вселенную на молекулярном уровне.

    Ниже приведены некоторые описания каждой из дисциплин химии. Преподаватели надеются, что они помогут вам приблизиться к пониманию разнообразия проблем, которые исследуют химики.

    Органическая химия

    Органическая химия изучает углерод и его соединения, особенно углерод в сочетании с водородом, кислородом, азотом и часто с галогенами. Среднего химика-органика интересуют три основные темы: синтез, посредством которого химик пытается разработать методы получения конкретных представляющих интерес соединений, таких как новые кандидаты в лекарства; Механизм, который представляет собой изучение подробного потока электронов внутри и между молекулами, приводящего к определенному результату реакции; Спектроскопия, при которой химик изучает взаимодействие материала с электромагнитным излучением различных длин волн, чтобы определить его свойства и, в конечном итоге, его структуру.

    Физическая химия

    Область химии разнообразна. В любое время по всему миру люди, называемые химиками, создают новые молекулы, обеспечивают соблюдение законов окружающей среды, исследуют секреты звезд и происхождения жизни и обучают компьютеры предсказывать поведение материи. Причина, по которой все эти занятия можно назвать химией, двояка. Во-первых, всех химиков интересуют молекулы, основные строительные блоки всего сущего. Во-вторых, все химические занятия имеют набор общих основополагающих принципов.Это принципы квантовой механики, термодинамики, кинетики и статистической механики. Эти принципы объединяют наше понимание мира природы и делают различные явления частью одного целого. Эти объединяющие принципы составляют предмет физической химии.

    Неорганическая химия

    Органическую химию часто определяют как химию живого, а неорганическую химию определяют как химию неживого. Эти широкие обобщения открыли безграничные области для исследований, но они не совсем точны.

    Неорганическая химия возникла из искусства и науки о работе с минералами и рудами. Такие вопросы, как превращение встречающихся в природе веществ, таких как кремень или кремень, в орудия труда или превращение металлических руд (многие из которых представляют собой оксиды металлов, карбонаты или сульфиды) в свободные металлы, изучались в эпоху среднего плейстоцена.

    Современная неорганическая химия охватила такие области, как новые высокотемпературные сверхпроводники, металлокластерный катализ и металлоферментные процессы.Ни одно определение не может отразить множество разнообразных аспектов неорганической химии, открывающих бесконечные возможности для обучения.

    Биохимия

    Биохимия — это изучение химии живых систем. В самом прямом смысле биохимия включает в себя использование принципов общей химии, органической химии, неорганической химии, аналитической химии и физической химии, применяемых для понимания биологических систем. Мы изучаем, как живые организмы функционируют на молекулярном уровне, рассматривая основные молекулярные структуры, системы, реакции и другие химические и физические процессы, происходящие с этими системами. Но чтобы понять живую систему, мы должны затем изучить, как эти молекулы, системы и процессы неразрывно взаимосвязаны в сложной сети взаимодействий. Для этого мы изучаем структуры различных классов биомолекул (таких как белки, углеводы, липиды и нуклеиновые кислоты), как их структура влияет на их активность и как они взаимодействуют друг с другом в невероятно сложных и динамичных процессах. множество метаболических процессов, которые переносят, хранят и высвобождают энергию для удовлетворения потребностей организма.

    О химии | Химический факультет

    Что такое химия?

    Химия — это раздел естествознания, изучающий главным образом свойства веществ, изменения, которые они претерпевают, и законы природы, описывающие эти изменения. Древние люди практиковали химию, когда с помощью огня соединяли руды, получая металлы с разными свойствами. Систематическое изучение химии началось с египтян и древних греков, которые первыми предположили существование атома.В средние века химия (тогда известная как алхимия) процветала благодаря открытию новых веществ и методов. Попытки превратить неблагородные металлы в золото были ответственны за большую часть этой деятельности.

    В современных индустриальных обществах химия является одной из основ экономики. Как и в других науках, достижения в области химии оказались благом для всего мира и принесли с собой проблемы, которые необходимо преодолеть. Химия является ключом ко многим решениям проблем, с которыми мы сталкиваемся сегодня.

    Биохимия включает изучение биологических процессов на молекулярном уровне. Он опирается на методы аналитической, органической, неорганической и физической химии при определении молекулярной основы жизненных процессов. Бурный рост медицинских исследований в последние несколько десятилетий повысил интерес к биохимии.

    Чем занимаются химики?

    Природа химии охватывает изучение каждого вещества. Исследования варьируются от мониторинга и удаления загрязняющих веществ в окружающей среде до создания новых лекарств и продуктов, а также теоретических фундаментальных исследований, которые допускают все другие применения. Химики могут быть океанографами или исследователями атмосферы, криминалистами, научными писателями, экспертами по реставрации произведений искусства, патентными поверенными, учителями старших классов или виноделами, а также работать в традиционных отраслях нефтяной, пищевой, горнодобывающей, сельскохозяйственной и фармацевтической промышленности. Аспирантура, медицинская и стоматологическая школы, а также многие другие парамедицинские профессии открыты для выпускников-химиков.

    В междисциплинарных областях, таких как биохимия и молекулярная биология, изучение химии смешивается с другими областями для создания новых подходов в исследованиях.Растущая индустрия биотехнологии предоставляет дополнительные возможности для химиков и биохимиков, которые решили не продолжать обучение в аспирантуре или профессиональной школе.

    Департамент

    Программы бакалавриата UW по химии и биохимии, в которых обучаются около 850 студентов, сосредоточены в Bagley Hall. Химический факультет — это динамично развивающийся факультет, в котором преподаватели занимаются обеспечением качественного образования для всех студентов с помощью инновационных программ, таких как обучение научным службам, которые позволили студентам UW наставлять детей из групп риска в научной деятельности, контролировать качество воды в местных ручьях. , а также помочь учителям средней школы в проектах секвенирования ДНК.В 1994 году были завершены работы по строительству нового химического корпуса , в результате которого наши ранее существовавшие помещения увеличились на 100 000 квадратных футов и были модернизированы помещения.

    Программа бакалавриата по биохимии совместно координируется химическим и биохимическим факультетами Вашингтонского университета.

    Химический факультет

    Информацию об отдельных преподавателях можно найти в Справочнике факультетов.

    Что такое химия?

    1 Область химических наук

    Химия — слишком универсальный и динамично меняющийся предмет, чтобы ограничивать его фиксированным определением; может быть, лучше думать о химии как о точке зрения, которая делает основной акцент на структуре и свойствах веществ — конкретных видов материи — и особенно на изменениях, которые они претерпевают.

    В некотором смысле физику можно считать более «фундаментальной» в той мере, в какой она имеет дело с материей и энергией в более общем виде, без акцента на конкретных веществах. Но различие может стать довольно нечетким; в конечном счете довольно бесполезно ограничивать любой аспект человеческой деятельности небольшими рамками.

     

    Химия: центральная наука

    Реальное значение химии состоит в том, что она служит интерфейсом практически для всех других наук, а также для многих других областей человеческой деятельности.По этой причине химию часто называют (по крайней мере, химики!) «центральной наукой».

    Химия может быть «центральной» в гораздо более личном смысле: имея солидный опыт в области химии, вам будет намного легче мигрировать в другие области по мере развития ваших интересов.

     

    Химия может улучшить любую карьеру. Химия настолько глубоко укоренилась во многих областях бизнеса, правительства и охраны окружающей среды, что некоторый опыт в этой области может быть полезен (и может дать вам преимущество в карьере в качестве члена команды, обладающего специальными навыками) в таких разных областях, как продукт. разработка, маркетинг, менеджмент, информатика, техническое письмо и даже юриспруденция.

    Так что же такое

    химия?

    Помните историю о группе слепых, которые столкнулись со слоном? Каждый водил руками по разным частям тела слона — хоботу, уху или ноге — и приходил к совершенно разным описаниям зверя.

    Точно так же и к химии можно подходить по-разному, каждый из которых приводит к разным, достоверным (и, тем не менее, безнадежно неполным) взглядам на предмет.
    Таким образом, мы можем рассматривать химию с разных точек зрения, от теоретической до в высшей степени практической:

     

    В основном теоретические
    В основном практический
    Почему одни комбинации атомов удерживаются вместе, а другие нет? Каковы свойства определенного соединения?
    Как я могу предсказать форму молекулы? Как я могу приготовить определенное соединение?
    Почему одни реакции протекают медленно, а другие быстро? Проходит ли определенная реакция до конца?
    Возможна ли определенная реакция? Как определить состав неизвестного вещества?
    Сведение к основам

    На самом фундаментальном уровне химия может быть организована по схеме, показанной здесь.

    Динамика
    относится к деталям перегруппировок атомов, которые происходят во время химических изменений и сильно влияют на скорость, с которой происходят изменения.
    Энергетика
    относится к термодинамике химических изменений, связанных с поглощением или выделением тепла. Что еще более важно, этот аспект химии контролирует направление, в котором происходят изменения, и возникающую в результате смесь веществ.
    Состав и структура
    определяют вещества, которые являются результатом химических изменений. Структура конкретно относится к относительному расположению атомов в пространстве. Степень сохранения данной структуры сама по себе определяется энергетикой и динамикой.
     
    Синтез
    , строго говоря, относится к образованию новых (и обычно более сложных) веществ из более простых, но в данном контексте мы используем его в более общем смысле для обозначения операций, необходимых для осуществления химических изменений и выделения желаемых продуктов.

    Этот взгляд на химию является довольно строгим и, вероятно, больше ценится людьми, которые уже знают предмет, чем теми, кто собирается его изучать, поэтому мы будем использовать несколько расширенную схему для организации фундаментальных понятий химической науки. Но если вам нужно определение химии, состоящее из одного предложения, то вот это довольно хорошо завершает его:

    .

    Химия изучает веществ ; их свойства, строение и изменения, которые они претерпевают.

     

    Микро-макро: лес или деревья

    Химия, как и все естественные науки, начинается с непосредственного наблюдения за природой — в данном случае за материей. Но когда мы смотрим на материю в целом, мы видим только «лес», а не «деревья» — атомы и молекулы, из которых состоит материя, — чьи свойства в конечном итоге определяют природу и поведение материи, на которую мы смотрим.

    Эта дихотомия между тем, что мы можем и не можем видеть непосредственно, образует два противоположных взгляда, пронизывающих всю химию, которые мы называем макроскопическим и микроскопическим .

    • В контексте химии термин «микроскопический» означает детали на атомном или субатомном уровне, которые нельзя увидеть напрямую (даже с помощью микроскопа!)

    • Макроскопический мир — это мир, который мы можем познать, непосредственно наблюдая за физическими свойствами, такими как масса, объем и т. д.
    • .

    В следующей таблице представлен концептуальный обзор химических наук в соответствии с обсуждаемой нами макроскопической/микроскопической дихотомией.Это, конечно, только один из многих способов взглянуть на предмет, но вы можете найти его полезным средством систематизации многих фактов и идей, с которыми вы столкнетесь при изучении химии. Мы организуем обсуждение на этом уроке аналогичным образом.

    царство макроскопический вид вид под микроскопом
    композиция составы, смеси структуры твердых тел, молекул и атомов
    недвижимость интенсивные свойства сыпучих материалов размеры частиц, массы и взаимодействия
    смена (энергетика) энергетика и равновесие статистика распределения энергии
    изменение (динамика) кинетика (скорости реакций) механика

     

    2  Химический состав

    Смесь или «чистое вещество» ?

    В науке необходимо точно знать, о чем мы говорим, поэтому, прежде чем мы сможем даже начать рассматривать материю с химической точки зрения, нам нужно кое-что знать о ее составе ; материал , на который я смотрю , это одно вещество , или это смесь ? (Мы подробно рассмотрим эти определения в другом месте, но на данный момент вы, вероятно, уже имеете четкое представление об этом различии; подумайте об образце кристаллической соли (хлорида натрия) в отличие от раствора соли в воде— смесь соли и воды. )

    Для химика существует принципиальное различие между чистым веществом и смесью.
    Но маркетологи, а через них и широкая публика, без колебаний называют сложную смесь, такую ​​как арахисовое масло, «чистой». Чистый , что такое ?

     

    Элементы и соединения

    Уже по меньшей мере тысячу лет известно, что некоторые вещества можно разложить нагреванием или химической обработкой на «более простые», но всегда есть предел; в конечном итоге мы получаем вещества, известные как элементы , которые не могут быть преобразованы в более простые формы обычными химическими или физическими средствами.Каков наш критерий «проще»? Наиболее наблюдаемым (и, следовательно, макроскопическим) свойством является вес.

    Идея минимальной единицы химической идентичности, которую мы называем элементом , возникла на основе экспериментальных наблюдений относительного веса веществ, участвующих в химических реакциях. Например, сложный оксид ртути можно разложить при нагревании на два других вещества:

    2 HgO → 2 Hg + O 2

    …. но два продукта, металлическая ртуть и молекулярный кислород, не могут быть разложены на более простые вещества, поэтому они должны быть элементами.

    Определение элемента, данное выше, является рабочим ; определенный результат (или в данном случае не результат!) процедуры, которая может привести к разложению вещества на более легкие единицы, предварительно поместит это вещество в одну из категорий, элемент или соединение. Поскольку эта операция выполняется на объемном веществе, понятие элемента является также макроскопическим понятием.

     

    Картина Джозефа Райта из Дерби (1734-97) Алхимик в поисках философского камня обнаруживает фосфор

     

    [ссылка на изображение]


    Элементы и атомы: в чем разница?

    Атом , напротив, является микроскопическим понятием, которое в современной химии связывает уникальный характер каждого химического элемента с реальной физической частицей.

    Представление об атоме как о мельчайшей частице материи зародилось в греческой философии около 400 г. до н. э., но с самого начала вызывало споры (и Платон, и Аристотель утверждали, что материя бесконечно делима). Лишь в 1803 г. Джон Дальтон предложил Рациональная атомная теория для объяснения фактов химических соединений в том виде, в каком они были тогда известны, и, таким образом, первая использовала макроскопические данные для освещения микроскопического мира.

    Почти до 1900 года атомная теория стала общепризнанной.В 1920-х гг. стало возможным измерять размеры и массы атомов, а в 1970-х гг. были разработаны методы получения изображений отдельных атомов.

    ← Изображение атома кобальта с помощью сканирующего туннельного микроскопа [ссылка на изображение]

    Формула и структура

    Формула вещества выражает относительное число атомов каждого содержащегося в нем элемента. Поскольку формулу можно определить путем экспериментов с объемным веществом, это макроскопическое понятие, даже если оно выражается в терминах атомов.

    О чем говорит нам обычная химическая формула , а не , так это о порядке, в котором атомы компонентов соединены, сгруппированы ли они в дискретные единицы ( молекулы ) или представляют собой двух- или трехмерные протяженные структуры, как в случае с твердые вещества, такие как обычная соль. Микроскопический аспект состава — это структура , которая в мельчайших подробностях показывает относительное расположение (в двух- или трехмерном пространстве) каждого атома в рамках минимального набора, необходимого для определения структуры вещества.

     
    Макроскопический
    Микроскопический
    Вещества определяются на макроскопическом уровне их формулами или составами , а на микроскопическом уровне — их структурами . Элементы водород и кислород объединяются, образуя соединение, состав которого выражается формулой H 2 O. Молекула воды имеет показанную здесь структуру.
    Химические вещества, которые нельзя разложить на более простые, известны как элементов . Настоящие физические частицы, из которых состоят элементы, составляют атомов или молекул . Сера-элемент в орторомбической кристаллической форме.

    Молекула S 8 представляет собой восьмиугольное кольцо из атомов серы .Кристалл, показанный слева, состоит из упорядоченного массива этих молекул.

    (Эта анимация не отражает должным образом действительные колебательные движения молекулы.)

    Соединения и молекулы

    Как мы указывали выше, соединение представляет собой вещество, содержащее более одного элемента. Поскольку понятие элемента является макроскопическим, а различие между элементами и соединениями было признано задолго до того, как было признано существование физических атомов, понятие соединения также должно быть макроскопическим, не делающим предположений о природе конечного.

    Таким образом, когда углерод горит в присутствии кислорода, можно показать (макроскопическими) весовыми измерениями, что диоксид углерода продукта содержит оба исходных элемента:

    C + O 2 → CO 2

    10,0 г + 26,7 г = 36,7 г

    Одной из важных характеристик соединения является то, что весовые доли каждого элемента в данном соединении постоянны. Например, независимо от того, какой вес углекислого газа у нас есть, процент углерода, который он содержит, составляет (10.0/36,7) = 0,27, или 27%.

    Молекулы

    Молекула представляет собой совокупность атомов, имеющих фиксированный состав, структуру и характерные, измеримые свойства.

    В своем самом общем значении термин молекула может описывать частицы любого типа (даже одиночный атом), имеющие уникальную химическую идентичность. Даже в конце 19 века, когда соединения и их формулы использовались уже давно, некоторые видные химики сомневались, что молекулы (или атомы) представляют собой не более чем удобную модель.

    Компьютерная модель молекулы никотина, C 10 H 14 N 2 , Рональд Перри ↑

     

    Молекулы внезапно стали реальностью в 1905 году, когда Альберт Эйнштейн показал, что броуновское движение, нерегулярное микроскопическое движение мельчайших пыльцевых зерен, плавающих в воде, может быть напрямую связано со столкновениями с частицами размером с молекулу.

    Наконец-то мы его увидели! В 2009 году ученым IBM в Швейцарии удалось получить изображение реальной молекулы, используя технику, известную как атомно-силовая микроскопия, в которой металлический зонд толщиной в несколько атомов чуть-чуть проводится над поверхностью иммобилизованной молекулы пентацена, охлажденной почти до абсолютного нуля. .Для улучшения качества изображения на конец зонда была помещена молекула угарного газа.

    Изображение, полученное с помощью зонда АСМ, показано в самом низу. На самом деле изображается поверхность электронных облаков молекулы, которая состоит из пяти шестиугольных колец атомов углерода с атомами водорода на периферии. Крошечные бугорки, соответствующие этим атомам водорода, свидетельствуют о замечательном разрешении этого эксперимента.

    Оригинал статьи был опубликован в журнале Science ; см. здесь понятный отчет об этой исторической работе.

     

     

     

     

     

    Атомный состав молекулы определяется формулой . Таким образом, формулы CO, CH 4 и O 2 представляют собой молекулы монооксида углерода, метана и дикислорода. Однако тот факт, что мы можем написать формулу соединения, не означает существования молекул, имеющих такой состав. Газы и большинство жидкостей состоят из молекул, но многие твердые тела существуют в виде протяженных решеток атомов или ионов (электрически заряженных атомов или молекул).) Например, не существует такого понятия, как «молекула» обычной соли NaCl (см. ниже.)

    Запутались в различии между молекулами и соединениями?

    Возможно поможет следующее:

    Молекула, но не соединение — Озон, O 3 , не соединение, потому что он содержит только один элемент. Эта хорошо известная молекула представляет собой соединение , поскольку оно содержит более одного элемента. [ссылка] Обыкновенная твердая соль представляет собой соединение, но не молекулу . Он построен из взаимопроникающих решеток ионов натрия и хлора, простирающихся до бесконечности.
    Структура и свойства

    Состав и структура лежат в основе химии, но охватывают лишь очень малую ее часть.В основном нас интересуют свойств химических веществ; именно благодаря им мы получаем опыт и находим применение веществам, и большая часть химии как науки посвящена пониманию взаимосвязи между структурой и свойствами. Для некоторых целей удобно различать химические свойства и физические свойства, но, как и в большинстве дихотомий, созданных человеком, различие становится более нечетким, если присмотреться.

    Собираем все вместе

    Эта концептуальная карта предлагает хороший обзор идей, которые мы разработали до сих пор.Потратьте некоторое время, чтобы просмотреть его и убедиться, что вы понимаете все термины и отношения между ними.

    Для более подробного изучения большей части изложенного здесь материала см. Основы атомов, молей, формул, уравнений и номенклатуры .

     

    3 Химическая замена

    Химическое изменение макроскопически определяется как процесс образования новых веществ.С микроскопической точки зрения это можно представить как перегруппировку атомов. Данное химическое изменение обычно называют химической реакцией и описывают химическим уравнением, которое имеет форму

    .

    реагенты → продукты

    Химическое изменение по сравнению с физическим изменением

    В начальных курсах принято различать «химические» и «физические» изменения, причем последние обычно относятся к изменениям физического состояния, таким как плавление и испарение.Как и в случае с большинством дихотомий, созданных людьми, при внимательном рассмотрении она начинает разрушаться. Во многом это происходит из-за некоторой двусмысленности в том, что мы считаем отдельной «субстанцией».

    Пример: дихлор, Cl
    2 .

    Элементарный хлор существует в виде двухатомной молекулы Cl 2 в газообразном, жидком и твердом состояниях; основное различие между ними заключается в степени организации. В газе молекулы движутся случайным образом, тогда как в твердом теле они ограничены местами в трехмерной решетке.В жидкости эта тесная организация ослаблена, что позволяет молекулам скользить и скользить вокруг друг друга.

    Поскольку основные молекулярные единицы остаются одними и теми же во всех трех состояниях, процессы плавления, замерзания, конденсации и испарения обычно рассматриваются как физические, , а не химические изменения.

    Пример: хлорид натрия, NaCl.

    Твердая соль состоит из бесконечно протяженного трехмерного массива ионов Na + и Cl (электрически заряженных атомов.)

    При нагревании выше 801°C твердое вещество плавится, образуя жидкость, состоящую из тех же самых ионов. Эта жидкость кипит при 1430°, образуя пар, состоящий из отдельных молекул, имеющих формулу
    . Na 2 Cl 2 .

    Соль растворяется в воде с образованием раствора, содержащего отдельные ионы Na + и Cl , к которым свободно присоединено различное количество молекул H 2 O. Полученные гидратированные ионы представлены как Na + (водн.) и Cl (водн.) .

    Поскольку ионы в твердом теле, гидратированные ионы в растворе и молекула Na 2 Cl 2 действительно представляют собой разные химические вещества, различие между физическими и химическими изменениями становится немного размытым.

     

    4 Энергетика химических изменений

    Вы, вероятно, видели уравнения химических реакций, такие как «общее», показанное ниже:

    А + В → С + D

    . Уравнение такого типа не предполагает , а не , что реагенты А и В полностью превратятся в продукты С и D, хотя во многих случаях именно так и будет происходить. Большинство химических реакций протекают до некоторой промежуточной точки, которая дает смесь реагентов и продуктов.

    Например, если два газа трихлорид фосфора и хлор смешать при комнатной температуре, они будут соединяться до тех пор, пока примерно половина из них не превратится в пентахлорид фосфора:

    PCl 3 + Cl 2 → PCl 5

    При других температурах степень реакции будет меньше или больше.Результатом в любом случае будет равновесная смесь реагентов и продуктов.

    Самый важный вопрос, который мы можем задать по поводу любой реакции, это «каков равновесный состав»?

    • Если ответ «все продукты и ничтожные количества реагентов», то мы говорим, что реакция может иметь место и что она «идет до конца».
    • Если ответ «незначительные количества продуктов», то мы говорим, что реакция не может протекать в прямом направлении, но может происходить обратная реакция.
    • Если ответ «значительные количества всех компонентов» (как реагентов, так и продуктов) присутствуют в равновесной смеси, то говорят, что реакция «обратима». или «неполный».

    Аспект «изменения», который мы здесь рассматриваем, является свойством химической реакции , а не какого-то одного вещества. Но если вы задумаетесь об огромном количестве возможных реакций между более чем 15 миллионами известных веществ, вы увидите, что было бы невыполнимой задачей измерить и записать равновесные составы каждой возможной комбинации.

    К счастью, в этом нет необходимости. Одно или два непосредственно измеряемых свойства отдельных реагентов и продуктов можно объединить, чтобы получить число, по которому можно легко рассчитать равновесный состав при любой температуре. Не надо экспериментировать!

    Это во многом макроскопический взгляд, потому что свойства, которые нам нужно непосредственно интересовать, — это свойства реагентов и продуктов. Точно так же равновесный состав — мера степени протекания реакции — выражается через количество этих веществ.

    Химическая термодинамика

    Практически все химические превращения связаны с поглощением или выделением энергии, обычно в виде тепла. Оказывается, эти энергетические изменения, которые являются областью химической термодинамики , служат мощным средством предсказания того, может ли данная реакция протекать и в какой степени. Более того, все, что нам нужно, чтобы сделать это предсказание, — это информация об энергетических свойствах реагентов и продуктов; нет необходимости изучать саму реакцию.Поскольку это объемные свойства материи, химическая термодинамика имеет полностью макроскопический характер.

    [ссылка на изображение] ↑

    5 Динамика химических изменений

    Энергетика химического превращения, которую мы обсуждали непосредственно выше, относится к конечному результату химического превращения: составу конечной реакционной смеси и количеству выделяющегося или поглощаемого тепла.

    Энергетика определяют , может ли и в какой степени иметь место реакция; динамика химических превращений касается того, как насколько быстро ) протекает реакция

    • Что должно произойти, чтобы началась реакция (на какую молекулу ударится первой, с какой силой и в каком направлении?)
    • Происходит ли реакция в одну стадию или в нее вовлечены несколько стадий и промежуточных структур?

    Механизм химического превращения

    Эти детали составляют то, что химики называют механизмом реакции.

    Например, считается, что реакция между оксидом азота и водородом (обозначенная как результирующая реакция внизу слева) протекает в две показанные здесь стадии. Обратите внимание, что закись азота N 2 O образуется на первом этапе и расходуется на втором, поэтому он не фигурирует в итоговом уравнении реакции. Говорят, что N 2 O действует как промежуточное соединение в этой реакции. Некоторые промежуточные соединения представляют собой нестабильные виды, часто искаженные или неполные молекулы, не имеющие самостоятельного существования; они известны как переходных состояний .

    Микроскопическая сторона динамики рассматривает механизмы химических реакций. Это относится к «пошаговому» описанию того, что происходит, когда атомы в реагирующих частицах перестраиваются в конфигурации, которые они имеют в продуктах.

    [ссылка на изображение]

    Механизмы, в отличие от энергетики, нельзя предсказать по информации о реагентах и ​​продуктах; Химическая теория еще не продвинулась до такой степени, чтобы мы могли делать гораздо больше, чем просто делать обоснованные предположения.Что еще более усложняет дело (или, для химиков, интересно! ), одна и та же реакция часто может протекать по разным механизмам в разных условиях.

    Кинетика химических превращений

    Поскольку мы не можем непосредственно наблюдать, как молекулы реагируют, лучшее, что мы обычно можем сделать, — это вывести механизм реакции из экспериментальных данных, особенно тех, которые относятся к скорости реакции, поскольку на нее влияют концентрации реагентов. Эта полностью экспериментальная область химической динамики известна как кинетика .

    Скорости реакций, как их называют, сильно различаются: одни реакции завершаются за микросекунды, другие могут занять годы; многие из них настолько медленны, что их показатели практически равны нулю. Чтобы сделать вещи еще более интересными, нет никакой связи между скоростью реакции и «тенденцией к реакции», определяемой факторами в верхней части диаграммы выше; последнее можно точно предсказать по энергетическим данным о веществах (свойства, которые мы упоминали в предыдущем скрине), но скорость реакции должна определяться экспериментально.

    Катализаторы

    Катализаторы могут резко изменить скорость реакций, особенно тех, у которых некатализированная скорость практически равна нулю. Рассмотрим, например, данные скорости разложения перекиси водорода. H 2 O 2 является побочным продуктом дыхания, ядовитым для живых клеток, которые, как следствие, выработали высокоэффективный фермент (биологический катализатор), способный разрушать пероксид так же быстро, как и формы. Катализаторы работают, позволяя реакции протекать по альтернативному механизму.

    В некоторых реакциях даже свет может выступать в роли катализатора. Например, газообразные элементы водород и хлор могут бесконечно долго смешиваться в темноте без каких-либо признаков реакции, но на солнце они соединяются со взрывом.

     

    6 Течения современной химии

    В предыдущем разделе мы рассмотрели химию с концептуальной точки зрения.Если это можно считать «макроскопическим» взглядом на химию, то что такое «микроскопический» взгляд? Скорее всего, это то, чем на самом деле занимаются химики. Поскольку тщательное исследование этого вопроса привело бы нас к гораздо большему количеству деталей, чем мы можем здесь уместить, мы упомянем лишь несколько областей, которые стали особенно важными в современной химии.

    Разделение в химии

    Удивительно большая часть химии связана с выделением одного компонента из смеси. Это может происходить на любом количестве стадий производственного процесса, включая очень важные стадии, связанные с удалением токсичных, пахучих или других нежелательных побочных продуктов из потока отходов. Но даже в исследовательской лаборатории значительные усилия часто затрачиваются на отделение желаемого вещества от многих компонентов реакционной смеси или на выделение компонента из сложной смеси (например, метаболита лекарства из образца мочи). до измерения присутствующего количества.

     

    Перегонка
    используется для разделения жидкостей с разными точками кипения. Эта древняя техника (считается, что она возникла у арабских алхимиков в 3 500 г. до н. э.) до сих пор является одной из наиболее широко используемых операций как в лаборатории, так и в промышленных процессах, таких как переработка нефти.

    [ссылка на изображение]

     


    Экстракция растворителем —

    Разделение веществ на основе их различной растворимости. Обычный лабораторный инструмент для выделения веществ из растений и химических реакционных смесей. Практическое использование включает переработку радиоактивных отходов и удаление кофеина из кофейных зерен. Показанная здесь делительная воронка представляет собой простейший аппарат для жидкостно-жидкостной экстракции; для твердожидкостной экстракции обычно используют аппарат Сокслета.

    Статья в Википедии об экстракции растворителем


    Хроматография

    Этот чрезвычайно универсальный метод основан на склонности различных типов молекул адсорбироваться (прикрепляться) к различным поверхностям, когда они перемещаются по «колонне» адсорбирующего материала.Подобно тому, как продвижение людей, идущих по торговому центру, зависит от того, сколько времени они проводят, глядя в витрины, мимо которых проходят, молекулы, которые сильнее адсорбируются на материале, будут выходить из хроматографической колонки медленнее, чем молекулы, которые не так сильно адсорбируются.

    Бумажная хроматография сока растений [ссылка] →

    бопринтид>

    Статья в Википедии — попробуйте сами
    некоторые биохимические применения —


    Гель-электрофорез

    представляет собой мощный метод разделения и «отпечатков пальцев» макромолекул, таких как нуклеиновые кислоты или белки, на основе физических свойств, таких как размер и электрический заряд.

    Дополнительная информация — Статья в Википедии — его использование в анализе ДНК — Запустите свой собственный виртуальный анализ ДНК

    Как это работает: разделение ДНК (1,5 мин, SheaAndrews)


    Идентификация и анализ в химии

    Что общего у следующих людей?

    • Директор завода решает, принимать ли железнодорожную цистерну винилхлорида для производства пластиковых труб
    • Агрохимик хочет узнать о содержании витаминов в новом овощном гибриде
    • Менеджер городской водоочистной станции, которому необходимо следить за тем, чтобы содержание карбонатов в воде поддерживалось на достаточно высоком уровне для предотвращения коррозии, но достаточно низком для предотвращения образования накипи

    Ответ заключается в том, что все зависит от аналитических методов — измерения природы или количества («пробы») интересующего вещества, иногда при очень низких концентрациях.


    «В начале 1900-х годов химик мог анализировать около 200 образцов в год на наличие основных породообразующих элементов. Сегодня, используя современные инструменты, два химика могут выполнять такой же анализ на 7000 образцах в год.»

     

    [изображение из Геологической службы США]

     

    Большое количество исследований посвящено поиску более точных и удобных способов идентификации веществ. Многие из них связаны со сложными инструментами; среди наиболее широко используемых являются следующие:

    Спектрофотометрия

    исследует способы поглощения, излучения или изменения света с различными длинами волн атомными и молекулярными видами, что дает ключ к разгадке их структуры, а также как средство «отпечатков пальцев» вещества.В показанном здесь примере свет находится в инфракрасном диапазоне, который возбуждает пружинящие движения химически связанных атомов. Это обеспечивает быстрый способ определения типа химических связей, присутствующих в молекуле – важный инструмент для определения ее структуры.

    Подробнее об ИК-спектрах          [ссылка на изображение]

     

    Атомно-эмиссионная спектрофотометрия, еще один широко используемый метод спектроскопии, анализирует свет, излучаемый различными атомами в веществе.Когда любой атом нагревается до очень высокой температуры, энергия электронов повышается до короткоживущих «возбужденных» состояний, которые излучают свет, возвращаясь в «основное» состояние. Каждый вид атомов создает характерный линейчатый спектр, который однозначно идентифицирует его. Это важный инструмент в лаборатории, где возбуждение обеспечивается пламенем или электрическим разрядом. Но он также важен для астрономов как средство определения как состава, так и расстояния до звезд. [ссылка на изображение]

    Подробнее о спектрах атомных линий

    Вероятно, вы наблюдали каждый из этих спектров, даже не подозревая об этом! Na (натрий) излучает видимый свет только в желтой области; это объясняет желтый цвет уличных фонарей, работающих на парах натрия. Ртутные лампы (Hg), также используемые для наружного освещения, имеют самые сильные линии излучения в синей области, что объясняет их характерный оттенок. Наконец, трубки, заполненные газом неоном (Ne), широко используются в рекламных вывесках.


    Масс-спектрометры

    разбивает молекулы на фрагменты, которые можно охарактеризовать как фрагментацию их на ионы, которые затем ускоряются электрическим полем.Результирующий луч проходит через магнитное поле, которое отклоняет их на отдельные компоненты в соответствии с их отношением заряда к массе. Затем детектор на конце луча измеряет интенсивность каждого компонента и отправляет эту информацию на компьютер, который строит масс-спектр.

    [ссылка на изображение] ↓    [ссылка на изображение] →

    Красные линии справа показывают, как эта молекула была разбита на ионизированные фрагменты, что привело к спектру, показанному слева.

     

    [адаптировано из изображения
    в Университете Майми штата Огайо]

     

    Подробнее о масс-спектрометрии: Университет штата Айова — Википедия


    ЯМР-спектрометрия

    анализирует воздействие радиоволн и магнитных полей на атомные ядра, чтобы исследовать природу химических связей, связанных с определенным типом атома.
    ЯМР является одним из наиболее часто используемых инструментов для определения структуры молекулы.

    Здесь показан спектр ЯМР этанола, CH 3 -CH 3 -OH. Три пика в спектре представляют собой три окружения атомов водорода в молекуле. Крайний правый пик, представляющий водороды CH 3 , в три раза выше крайнего левого пика, что отражает меньшее содержание водородов -OH. [Ссылка на изображение] →

    Дополнительная информация: RSC Wiki — Wikipedia


    Рентгеновская флуоресценция (XRF)

    Этот широко используемый метод похож на атомно-эмиссионную спектрометрию (описанную выше), но имеет важное преимущество, заключающееся в том, что образец не разрушается. XRF и другие неразрушающие методы теперь позволяют историкам искусства определять виды пигментов, используемых в старых картинах и древней керамике. [ссылка] →

    Как это работает. Рентгеновские лучи временно выбивают электроны с атомных орбиталей; когда электроны падают обратно в атомы, они производят новые рентгеновские лучи, которые отражают различные уровни энергии электронов, характерные для этого конкретного элемента. XRF может обнаруживать элементы, присутствующие в необычайно широком диапазоне концентраций, от 100 % до уровней менее миллиардных долей.

     

    Материалы, полимеры и химия нанотехнологий

    Материаловедение пытается связать физические свойства и характеристики технических материалов с их базовой химической структурой с целью разработки улучшенных материалов для различных применений. Роль химии в материаловедении (нетехнический обзор)

    Химия полимеров

    разрабатывает полимерные («пластиковые») материалы для промышленного использования. Соединение отдельных молекул полимера поперечными связями (красный цвет) увеличивает прочность материала. Таким образом, обычный полиэтилен представляет собой довольно мягкий материал с низкой температурой плавления, а сшитая форма более жесткая и устойчивая к нагреванию. [ссылка]→

    Статья в Википедии


    Органические полупроводники

    предлагают ряд потенциальных преимуществ по сравнению с обычными устройствами на основе металлоидов.

    Статья в Википедии

    Роль органических полупроводников в улавливании солнечной энергии (5 мин, ACS)

     


    Фуллерены, нанотрубки и нанопроволоки
    Фуллерены были впервые идентифицированы в 1985 году как продукты экспериментов, в которых графит испарялся с помощью лазера, за работу, за которую Р. Ф. Керл-младший, Р. Э. Смолли и Х. В. Крото разделили Нобелевскую премию по химии 1996 года.Ожидается, что исследования фуллеренов приведут к созданию новых материалов, смазочных материалов, покрытий, катализаторов, электрооптических устройств и медицинских приложений.

    Страница фуллеренов Ким Аллен — Модуль науки о фуллеренах — C&EN Cagey Chemistry , статья


    Химия наноустройств
    создание сборок молекулярного масштаба для конкретных задач, таких как вычисления, создание движений и т. д.

    Этот «молекулярный мотор» был разработан в
    Свободный университет Амстердама.Он питается от тепловой энергии окружающей среды.

    [ссылка на изображение]

    Наноустройства в медицине (7 мин, ChemMatters)


    Биосенсоры и биотранспортеры

    поверхности металлов и полупроводников, «декорированные» биополимерами, могут служить чрезвычайно чувствительными детекторами биологических веществ и инфекционных агентов.

    К этой золотой наночастице прикреплена одна цепочка ДНК.Если к золоту также прикреплены другие агенты, ДНК позволяет сборке нацеливаться на определенные клетки для доставки лекарств, обнаружения опухолей и генной терапии. [ ссылка на изображение ]

    Подробнее: Использование в медицинских исследованиях (Википедия) — Свойства и применение — Разработка искусственных полимеров и сенсоров (Дьюк У.)


    Биохимия и молекулярная биология

    Эта область охватывает широкий спектр исследований, от фундаментальных исследований химии экспрессии генов и взаимодействий фермент-субстрат до разработки лекарств.Большая часть деятельности в этой области направлена ​​на усилия по поиску лекарств .

    Подробнее об открытии лекарств: статья в Википедии — статья ScienceCareers;
    см. также это 4 мин. Видео на YouTube из Национального института здоровья США.


    Открытие и скрининг лекарств

    начинался как разрозненный подход, при котором патоген или линию раковых клеток подвергали скринингу сотен или тысяч веществ-кандидатов в надежде найти несколько «зацепок», которые могли бы привести к полезной терапии.

    В настоящее время эта область высоко автоматизирована и обычно включает комбинаторную химию (см. ниже) в сочетании с инновационными методами разделения и анализа.

    Но это только первый шаг; Затем многообещающее лекарство должно быть тщательно изучено, чтобы убедиться, что его действительно можно превратить в практическое лекарство. Его молекулярная структура часто может быть изменена для оптимизации таких свойств, как растворимость, токсичность и эффективность. Этот процесс может занять годы, и процент отказов очень высок; стоимость вывода нового лекарства на рынок часто достигает 100 миллионов долларов.

    После того, как лекарство-кандидат найдено, его молекулярная структура часто может быть изменена, чтобы гидратировать структуру. Важным инструментом в этой работе является компьютерное моделирование.

    Статья в Википедии о разработке лекарств


    «Умный» дизайн препарата

    начинается с определения конкретного белка или другой мишени, которую необходимо атаковать или модифицировать, чтобы облегчить заболевание.С помощью компьютерного молекулярного моделирования разрабатывается молекула-кандидат лекарственного средства, которая может связываться с мишенью и тем самым изменять ее поведение.

    В этом примере лекарство (небольшая молекула в «участке связывания лиганда») специально спроектировано так, чтобы соответствовать этому месту на большом белке, который оно должно модифицировать.

    [ссылка на изображение]

    Несколько интересных видеороликов об открытии и разработке лекарств:


     

    Протеомика

    Эта огромная область исследований посвящена взаимосвязи между структурой и функцией белков, которых у человека насчитывается около 400 000 различных видов. Протеомика связана с генетикой в ​​том, что последовательности ДНК в генах декодируются в белки, которые в конечном итоге определяют и регулируют конкретный организм.

    [ссылка на изображение]

    Статья в Википедии — обзор из C&E News — некоторые статьи из Nature


     

    Химическая геномика

    исследует цепочку событий, в которых сигнальные молекулы регулируют экспрессию генов.

    Информационный бюллетень NIH по химической геномике
    Статья о химической геномике (pdf)

     

     

    Изображение: путь передачи сигнала рецептора TGFβ

     

     

    Несколько видеороликов по протеомике и геномике:

    Химический синтез

    В самом общем смысле это слово относится к любой реакции, которая приводит к образованию определенной молекулы. Это одновременно одна из старейших областей химии и одна из наиболее активно изучаемых. Некоторые из основных потоков:

    Синтез новых молекул

    Перед химиками всегда стоит задача придумать молекулы, обладающие новыми свойствами, такими как новые формы или необычные типы связей.

    Эта конкретная молекула, галантамин, содержится в некоторых растениях, которые долгое время использовались в народной медицине Восточной Европы.В настоящее время он одобрен для лечения деменции.

    Его систематическое название (которое однозначно описывает его структуру): (4a S , 6 R , 8a S )-5,6,9,10,11,12-гексагидро-3-метокси-11- метил-4a H -[1]бензофуро[3a,3,2- ef ][2]бензазепин-6-ол.

     
     

    Комбинаторная химия
    относится к группе в значительной степени автоматизированных методов создания крошечных количеств огромного количества различных молекул («библиотек») и последующего выбора тех, которые обладают определенными желаемыми свойствами. Хотя это основной метод открытия лекарств, он также имеет множество других применений.

    [ссылка на изображение]

    Что такое комбинаторная химия?


    Зеленая химия

    разрабатывает синтетические методы, направленные на сокращение или устранение использования или выброса токсичных или не поддающихся биологическому разложению химических веществ или побочных продуктов.

    Что такое зеленая химия?

     


    Технологическая химия

    устраняет разрыв между химическим синтезом и химической инженерией, адаптируя синтетические пути к эффективным, безопасным и экологически безопасным методам крупномасштабного синтеза.(Проектирование и строительство рабочих установок относится к области химического машиностроения.)

    Что такое химический процесс?

     

    [ссылка на изображение]


    Поздравляем! Вы только что совершили стремительное путешествие по миру химии, сжатое в один быстрый и безболезненный урок — самый короткий курс химии в мире! Да, мы упустили много деталей, самые важные из которых займут у вас несколько месяцев счастливых открытий, чтобы подобрать их. Но если вы будете иметь в виду глобальную иерархию состава/структуры, свойств веществ и изменений (равновесия и динамики), которую мы разработали как в макроскопическом, так и в микроскопическом виде, вам будет гораздо легче собирать детали по мере их появления. и посмотреть, как они вписываются в общую картину.

    Что вы должны уметь делать

    Убедитесь, что вы полностью понимаете следующие основные понятия, представленные выше.

  1. Различать химию и физику ;
  2. Предложите, как области инженерии, экономики и геологии связаны с химией;
  3. Дайте определение следующим терминам и классифицируйте их в первую очередь как микроскопические или макроскопические понятия: элемент, атом, соединение, молекула, формула, структура.
  4. Двумя основополагающими концепциями, управляющими химическими изменениями, являются энергетика и динамика . Какие аспекты химических изменений описывает каждая из этих областей?
  5. Концептуальная карта

     

    Что такое химия?

    1.1 Что такое химия?

    Цели обучения

    1. Дайте определение химии по отношению к другим наукам.
    2. Определите основные этапы научного метода.

    ХимияИзучение вещества. изучает материю — из чего она состоит, каковы ее свойства и как она изменяется.Способность описать ингредиенты в торте и то, как они меняются, когда торт выпекается, называется химией. МатерияВсе, что имеет массу и занимает пространство. это все, что имеет массу и занимает пространство, то есть все, что физически реально. Некоторые вещи легко идентифицируются как материя — например, эта книга. Другие не так очевидны. Поскольку мы так легко перемещаемся в воздухе, мы иногда забываем, что это тоже материя.

    Химия — это одна из областей науки. Наука Процесс, с помощью которого мы узнаем о естественной вселенной, наблюдая, тестируя и затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. — это процесс, посредством которого мы узнаем о естественной вселенной, наблюдая, тестируя и затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. Поскольку физическая вселенная так велика, существует множество различных отраслей науки (рис. 1.1 «Связи между некоторыми основными ветвями науки»). Таким образом, химия — это изучение материи, биология — это изучение живых существ, а геология — это изучение горных пород и земли. Математика — это язык науки, и мы будем использовать его для передачи некоторых идей химии.

    Хотя мы разделяем науку на разные области, между ними много общего. Например, некоторые биологи и химики так много работают в обеих областях, что их работа называется биохимией. Точно так же геология и химия пересекаются в области, называемой геохимией. На рис. 1.1 «Связи между некоторыми основными областями науки» показано, как много отдельных областей науки связаны друг с другом.

    Рисунок 1.1 Взаимосвязь между некоторыми основными отраслями науки

    Химия находится примерно посередине, что подчеркивает ее важность для многих отраслей науки.

    Примечание

    Помимо перечисленных здесь (биология, медицина и т. д.) существует множество других областей науки.

    Взгляд ближе: алхимия

    По мере того, как со временем менялось наше понимание Вселенной, менялась и научная практика. Химия в ее современном виде, основанная на принципах, которые мы считаем актуальными и сегодня, была разработана в 1600-х и 1700-х годах. До этого изучение материи было известно как алхимия и практиковалось в основном в Китае, Аравии, Египте и Европе.

    Алхимия была несколько мистическим и скрытным подходом к изучению того, как манипулировать материей. Практики, которых называли алхимиками, думали, что вся материя состоит из различных пропорций четырех основных элементов — огня, воды, земли и воздуха, — и верили, что если изменить относительные пропорции этих элементов в веществе, можно изменить вещество. . Одной из целей алхимии были давние попытки «превратить» обычные металлы в золото. Другой важной целью алхимии был синтез философского камня, материала, который мог дать долгую жизнь и даже бессмертие.Алхимики использовали символы для обозначения веществ, некоторые из которых показаны на прилагаемом рисунке. Это было сделано не для того, чтобы лучше передавать идеи, как это делают сегодня химики, а для того, чтобы сохранить тайну алхимических знаний, не позволяя другим делиться ими.

    Несмотря на эту секретность, в свое время алхимия считалась серьезным научным занятием. Исаак Ньютон, великий математик и физик, был также алхимиком.

    Пример 1

    Какие области исследования являются отраслями науки? Объяснять.

    1. скульптура
    2. астрономия

    Раствор

    1. Скульптура не считается наукой, потому что она не изучает какой-либо аспект естественной вселенной.
    2. Астрономия изучает звезды и планеты, являющиеся частью естественной вселенной. Таким образом, астрономия является областью науки.

    Упражнение по развитию навыков

      Какие области исследований являются отраслями науки?

    1. физиология (учение о функциях организма животного или растения)

    Как работают ученые? Как правило, они следуют процессу, называемому научным методом.Научный метод. Организованная процедура изучения ответов на вопросы. представляет собой организованную процедуру обучения ответам на вопросы. Чтобы найти ответ на вопрос (например, «Почему птицы летят к экватору Земли в холодные месяцы?»), ученый проходит следующие этапы, которые также проиллюстрированы на рис. 1.2 «Общие этапы научного метода». «:

    Рисунок 1. 2 Общие этапы научного метода

    Шаги могут быть не такими четкими в реальной жизни, как описано здесь, но большая часть научной работы следует этой общей схеме.

    1. Предложите гипотезу. Ученый генерирует проверяемую идею, или гипотезу, проверяемую идею, чтобы попытаться ответить на вопрос или объяснить, как устроена естественная вселенная. Некоторые люди используют слово «теория» вместо «гипотезы», но слово «гипотеза» — правильное слово в науке. Для научных приложений слово теория — общее утверждение, описывающее большой набор наблюдений и данных. это общее утверждение, описывающее большой набор наблюдений и данных.Теория представляет собой высший уровень научного понимания.
    2. Проверить гипотезу. Ученый оценивает гипотезу, разрабатывая и проводя эксперименты для ее проверки. Если гипотеза проходит проверку, она может быть правильным ответом на вопрос. Если гипотеза не проходит проверку, она не может быть хорошим ответом.
    3. При необходимости уточните гипотезу. В зависимости от результатов экспериментов ученый может захотеть изменить гипотезу, а затем проверить ее снова.Иногда результаты показывают, что исходная гипотеза совершенно неверна, и в этом случае ученому приходится разрабатывать новую гипотезу.

    Не все научные исследования достаточно просты, чтобы их можно было разделить на эти три отдельных этапа. Но эти шаги представляют собой общий метод, с помощью которого ученые узнают о нашей естественной вселенной.

    Упражнения по обзору концепции

    1. Дайте определение науке и химии .

    2. Назовите этапы научного метода.

    Ответы

    1. Наука — это процесс, с помощью которого мы узнаем о естественной вселенной, наблюдая, тестируя и затем создавая модели, объясняющие наши наблюдения. Химия изучает материю.

    2. предложить гипотезу, проверить гипотезу и при необходимости уточнить гипотезу

    Ключевые выводы

    • Химия изучает материю и ее поведение.
    • Научный метод — это общий процесс, с помощью которого мы узнаем о естественной вселенной.

    Упражнения

    1. На основании того, что вы знаете, какие области являются отраслями науки?

      1. метеорология (науки о погоде)
      2. астрофизика (физика планет и звезд)
      3. экономика (учение о деньгах и денежных системах)
      4. астрология (предсказание человеческих событий на основе положения планет и звезд)
      5. политология (политология)
    2. На основании того, что вы знаете, какие области являются отраслями науки?

      1. история (изучение событий прошлого)
      2. орнитология (изучение птиц)
      3. палеонтология (изучение окаменелостей)
      4. зоология (учение о животных)
      5. френология (использование формы головы для определения личных характеристик)
    3. Что из перечисленного является примерами материи?

      1. ребенок
      2. идея
      3. Эмпайр Стейт Билдинг
      4. эмоция
      5. воздух
      6. Альфа Центавра, ближайшая известная звезда (за исключением Солнца) к нашей Солнечной системе
    4. Что из перечисленного является примерами материи?

      1. ваш учебник
      2. клеток мозга
      3. любовь
      4. банка газировки
      5. сухие завтраки
    5. Предложите название науки, изучающей физику горных пород и Земли.

    6. Предложите название исследования по физике живых организмов.

    7. Инженерия — это практическое применение научных принципов и открытий для разработки вещей, облегчающих нашу жизнь. Медицина это наука или техника? Обосновать ответ.

    8. Исходя из определения инженерного дела в упражнении 7, можно ли считать строительство моста через реку или дорогу наукой или инженерным делом? Обосновать ответ.

    9. Когда кто-то говорит: «У меня есть теория о том, что избыток соли вызывает высокое кровяное давление», действительно ли у этого человека есть теория? Если это не теория, то что?

    10. Когда человек говорит: «Моя гипотеза состоит в том, что избыток кальция в рационе вызывает образование камней в почках», что ему нужно сделать, чтобы определить, верна ли эта гипотеза?

    11. Некоторые утверждают, что многие ученые принимают на веру многие научные принципы. Используя то, что вы знаете о научном методе, как вы можете возразить против этого утверждения?

    12. Большинство учащихся посещают несколько уроков английского языка в школе. Использует ли изучение английского языка научный метод?

    Ответы

      1. наука
      2. наука
      3. не наука
      4. не наука
      5. не наука
      1. материя
      2. неважно
      3. материя
      4. неважно
      5. материя
      6. материя
    1. Медицина, вероятно, ближе к инженерной области, чем к области науки, но это может быть спорным. Спросите своего врача.

    2. Говоря научным языком, у этого человека есть гипотеза.

    3. Наука основана на воспроизводимых фактах, а не на слепой вере.

    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск