Плотность соляной кислоты концентрированной: Соляная кислота, плотность концентрация — Справочник химика 21

Содержание

Соляная кислота, плотность концентрация — Справочник химика 21


    Плотность соляной кислоты различной концентрации при 20° С пр]шедена в табл. 21. [c.51]

    Плотность соляной кислоты различной концентрации при 15 °С приведена в табл. 9-11. [c.474]

    Для приготовления 0,1 н. раствора соляной кислоты берут обычно концентрированную кислоту. Поскольку соляная кислота плотности 1,19 г см дымит , то лучше для приготовления раствора брать соляную кислоту меньшей концентрации, примерно 20% (1 2). Определяют плотность ее ареометром, затем узнают процентную концентрацию соляной кислоты и рассчитывают, сколько этой кислоты следует взять, чтобы получить 500 мл 0,1 н. рас- [c.333]

    Плотность соляной кислоты различной концентрации при 15°С [c.135]

    Пример 5. Какова молярная концентрация (молярность) 16%-ного раствора соляной кислоты (плотность — 1,080 г/жл)  [c.

57]

    Одинакова ли плотность растворов соляной кислоты различных концентраций  [c.12]

    Задача 33. (ММА, фарм. ф-т, 1994). Имеется 20%-ная соляная кислота (плотность 1,1 г/мл). Какова молярная концентрация хлороводорода в этом растворе  [c.477]

    К 100 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1) добавили равный объем раствора аммиака той же концентрации (плотность 0,9). Определите реакцию среды полученного раствора. [c.32]

    К раствору, содержащему 3,88 г смеси бромида калия и иодида натрия, добавили 78мл 10%-ного раствора нитрата серебра (плотность 1,09 г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией [c.175]

    На 10 г сульфида двухвалентного железа подействовали 16,6 мл 20% ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1). Выделившийся газ пропустили через 0,5 л 0,1 н. раствора едкого натра. Каковы состав и молярная концентрация полученного вещества в растворе  

[c. 29]

    Концентрированная соляная кислота (максимальная концентрация 39 /о, плотность 1,19 г/см ) на воздухе дымит вследствие выделения хлористого водорода — газа с едким запахом, который соединяется с влагой воздуха. Большинство опытов мы сможем провести с разбавленной (10%-ной) соляной кислотой, работать с которой намного приятнее. Мы либо приобретем разбавленную кислоту наряду с концентрированной, либо приготовим ее в результате разбавления последней. При этом, как всегда, будем лить кислоту в воду, а не наоборот. [c.317]

    Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве.

Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы получили лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление известного рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. Применение рефрактометров в промышленных лабораториях началось в 80-х годах прошлого века (анализ растворов глицерина, а затем сахарозы). С этого времени значение рефрактометрических методов анализа стало быстро возрастать, и они заняли видное место не только в практике исследовательских лабораторий, но и в произ- 
[c.31]


    А г а%-ного раствора соляной кислоты (плотность di) смешали с Б гее 6%-ного раствора (плотность da). Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора (плотность d-л). Какие данные могут быть исключены из условия задачи  [c. 22]

    Концентрированная соляная кислота (максимальная концентрация 39%, плотность 1,19 м ) на воздухе дымит вследствие выделения хлористого водорода — газа с едким запахом, который соединяется с влагой воздуха. Большинство опытов мы сможем [c.371]

    В продажу поступает соляная кислота различных концентраций. Реактивная соляная кислота имеет плотность 1190 кг/м и содержит около 37% хлороводорода техническую соляную кислоту выпускают с содержанием не менее 31% НС1 (синтетическая, полученная прямым синтезом из хлора и водорода). Соляную кислоту транспортируют в стеклянных бутылях или гуммированных (покрытых внутри слоем резины) металлических емкостях. 

[c.262]

    В химической лаборатории в одном сосуде находилось 150 мл 10%-ного раствора соляной кислоты плотностью 1,047 г/мл, а в другом — 250 мл 2 н. раствора сола ной кислоты. На занятиях кружка один из учащихся сл » чайно смешал эти растворы. Далее в процессе работы по определению процентного состава смеси железа и цинка возникла необходимость использовать раствор соляной кислоты, полученный смешением растворов этой кислоты разной концентрации. Для растворения 2,7 г образца металлов потребовалось 40 мл имевшегося раствора соляной кислоты. [c.123]

    Желательно, чтобы концентрация соляной кислоты в резервуаре 3 составляла 29—30 % такое значение достигается с помощью регистратора плотности 30, связанного с зоной охлаждения. Регистратор 30 управляет клапаном 7 и для того, чтобы не допустить превышения желаемой концентрации в случае необходимости по трубопроводу 5 через клапан 7 из первого промывного цикла подается соляная кислота с концентрацией 3—19%, предпочтительно 5—15 %. При поддержании желаемой концентрации кислоты регистратор 30 управляет также клапаном 8, который, кроме того, управляется автоматическим индикатором уровня 9. 

[c.187]

    Приготовление каломели. Чистая ртуть смешивается с разбавленным раствором чистой азотной кислоты. К этой смеси при сильном встряхивании прибавляется по каплям соляная кислота (плотность 1,1). С полученного осадка слить жидкость, несколько раз промыть каломельно-ртутную смесь водой и затем раствором предварительно перекристаллизованного хлорида калия той концентрации, какая будет в дальнейшем использована в электроде.

[c.43]

    Приблизительная правильность уравнения (10) подтверждена многочисленными экспериментами, а именно было найдено, что предельная плотность тока пропорциональна концентрации веществ, превращающихся на электроде. Этот факт иллюстрируется кривыми на рис. 112, которые показывают изменение потенциала платинового анода с увеличением силы тока в последовательном ряду растворов хлористого железа в 1,5 н. растворе соляной кислоты, причем концентрации хлористого железа в этом ряду относятся между собой как 1 2 4 8. Из [c.596]

    На рис. 1 показаны поляризационные кривые, снятые при анодном растворении мелкодисперсного порошка теллура в растворах соляной кислоты различной концентрации. Из хода поляризационных кривых видно, что предельно допустимые плотности тока, при которых можно проводить электролиз с количественными выходами по току, равны 1—3 а дм . [c.322]

    Для растворов соляной кислоты имеет место следующая эмпирическая закономерность удвоенная величина десятичных долей плотности довольно точно соответствует процентному содержанию хлористого водорода.

В силу этого, зная концентрацию соляной кислоты, можно судить о ее плотности и, наоборот, по плотности можно судить о концентрации. При перегонке соляной кислоты различной концентрации температура кипения постепенно повышается и при максимальной температуре 110° (при атмосферном давлении) идет погон постоянного состава, содержащий 20,2% хлористого водорода. [c.207]

    Трубы из полиэтилена низкой плотности предназначены для наружных и внутренних напорных трубопроводов, транспортирующих воду, воздух, а также другие среды, к которым стоек этот материал (50%-ная серная кислота, соляная кислота любых концентраций, фосфорная кислота концентрацией до 85%, растворы слабой азотной кислоты, аммиак и др.) при температурах до 70° С, причем чем больше концентрация кислоты, тем ниже допустимая температура применения полиэтилена. 

[c.188]

    Сурьму определяют на фоне 6 н. соляной кислоты. В растворе может быть большая концентрация хлорида и тартрата натрия. Мешают определению сурьмы медь и висмут при концентрациях, в 10 и 20 раз соответственно превышающих концентрацию сурьмы. Подготовка раствора к полярографированию для определения сурьмы валентинита сводится к упариванию фильтрата до 50— 60 мл, перенесению в мерную колбу емкостью 100 мл, добавлению 25 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см , нескольких кристал лов фосфата натрия, 5 мл 1 %-ного раствора желатины и разбавлению до метки водой. [c.128]


    Стандартный раствор меди, концентрация Си 1 мг/мл. Навеску металлической меди (электролитической) 1 г, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл и приливают 20—25 мл азотной кислоты (1 1). Раствор упаривают на электрической плитке до объема 2—3 мл, приливают 10 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и вновь упаривают до объема 2—3 мл. Упаривание повторяют еще два раза с 10 мл соляной кислоты. По окончании к остатку приливают 50 мл соляной кислоты (плотностью 
[c. 97]

    Стандартный раствор цинка, концентрация Ъп 1 мг/мл. Навеску 1 г металлического цинка, не содержащего мышьяка, взятую с точностью до 0,001 г, помещают в коническую колбу емкостью 250 мл, приливают 10—20 мл воды и небольшим порциями соляную кислоту плотностью 1,19 г/см до полного растворения навески, доводят водой до метки и перемешивают. [c.97]

    Имеется 6,037 н. раствор соляной кислоты. Плотность раствора равна 1,10 г/сж . Выразить концентрацию данного раствора в весовых процентах. 

[c.104]

    Первые конкретные указания на возможность и целесообразность рефрактометрического анализа некоторых растворов и технических продуктов были сделаны еще в начале XIX в. Было, в частности, отмечено, что преломляющая сила пустотелых линз, заполненных соляной кислотой различной концентрации, зависит от плотности кислоты, и предлагалось использовать измерение фокусного расстояния таких линз для определения крепости и плотности кислоты при ее производстве . Однако широкое практическое применение рефрактометрические методы смогли получить лишь после создания простых, точных и удобных в обращении приборов для измерения коэффициентов преломления. Поэтому важным событием в истории рефрактометрического анализа было появление знаменитого рефрактометра Аббе (1869 г.) и последующий выпуск этой и других удачных моделей фирмой Цейсс. [c.33]

    Раствор после титрования арсенитов осторожно нейтрализуют соляной кислотой плотностью 1,19 г/см и прибавляют избыток кислоты до концентрации ее 1 3. Добавляют 2 г иодида калия и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором тиосульфата натрия, определяя таким образом перешедший в раствор мышьяк — трех-и пятивалентный. Вычитая найденное содержание трехвалентного мышьяка, находят содержание пятивалентного мышьяка, т. е. содержание арсенатов. [c.118]

    Реактивы. 1,124%-иая соляная кислота (Берут 24,9 мл соляной кислоты плотностью 1189 кг/м и разбавляют водой до I л прп температуре 20° С. Концентрацию полученного раствора определяют титрованием 0,1 н. раствором гидроксида калия или натрия. На титрование 1 мл 1,124%-ного раствора соляной кислоты должно идти 3,08 мл 0,1 и. раствора гидроксида. Отклонения концентрации раствора кислоты не должны превышать 0,002%) раствор молибда-та натрия или аммония — 2,5%-ного (2,564 г соли взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в склянку и добавляют 100 мл дистиллированной воды). [c.122]

    Температура кипения и плотность еоляной кислоты зависят от ее концентрации, то есть от состава системы НС1—Н2О . Максимально возможное содержание НС1 в соляной кислоте равно 46,15% мае. При концентрации 20,22% мае. образуется азеотроп с температурой кипения 108,6 С. Наиболее распространенные сорта товарной соляной кислоты имеют концентрацию от 27 до 38% мае., что связано с особенностями ее производства. Температура замерзания такой кислоты составляет около -30° С. [c.350]

    Окись плутония, PuO. в ряде работ сообщалось о дебаеграм-мах, приписываемых РиО [3, 554, 726, 732]. Однако, по всей вероятности, этот окисел существует только в виде поверхностной пленки на металлическом плутонии. В работе [726] указаио, что РиО получается BMie re с другими продуктами реакции при восстановлении PuO I парами бария. В более поздней работе [237] были воспроизведены эти результаты, но авторы не смогли выделить из смеси вещество, дающее рентгенограммы РиО. Описаны свойства РиО. Окись плутония напоминает по цвету кокс [726]. Вычисленная по рентгенографическим данным плотность составляет 13,89 Q,02 z m [554]. Предсказанная теплота образования равна 130—140 ккал/моль (309]. РиО легко растворяется в соляной кислоте с концентрацией более 1 М. [c.108]

    Газ, промываемый в башне 13, по трубопроводу 19 через второй капельный сепаратор 20 направляют в промывную башню 21, входящую во второй цикл промывки в верхней трети этой башни имеются барботажные тарелки. В башне 21 газ промывается охлажденной соляной кислотой с концентрацией 0,5—2%, при этом содержание хлористого водорода в газе еще более снижается. Во втором цикле промывки промывная жидкость циркулирует через насос 22 по трубопроводу 23, третий резервуар 24 для временного хранения кислоты с концентрацией 0,5—2%, трубопровод 25, башню 21. Для того, чтобы барботажные тарелки в башне 21 постоянно были покрыты водой и чтобы обеспечить концентрацию промывной кислоты во втором цикле промывки не более 2 %, в голову колонны 21 постоянно подается свежая вода. Поступление оды в башню 27 контролируется вторым регистратором плотности 31. [c.188]

    Приготовление приблизительно 0,1 н. соляной кислоты. В стеклянный ци лпндр на 200—250 мл налить приблизительно до /4 его объема соляную кислоту неизвестной концентрации. Ареометром (рис. 37) определить ее плотность. Делать это надо так. Осторожно опустить в цилиндр с соляной кислотой чистый сухой ареометр, не выпуская его из рук до тех пор, пока не станет ясно, что он плавает. В противном случае можно разбить ареометр ударом о дно цилиндра. После этого, отняв руку, дать ареометру принять нужное положение он должен находиться в центре цилиндра и ни в коем случае не касаться стенок и дна. Наблюдения вести по нижнему мениску. Деление, до которого ареометр погру- [c.115]

    Соляная кислота. Ее очищают перегонкой в кварцевом приборе 3 В присутствии маннита кислоту очищают от примеси борной кислоты Описаны способы перегонки без нагревания На дно эксикатора наливают концентрированную соляную кислоту, на фарфоровую сетку помещают кварцевую чашку с дважды перегнанной водой. В последней растворяется хлористый водород, спустя некоторое время в чашке оказывается довольно чистый раствор хлористого водорода достаточной концентрации (приблизительно 1 1). Это так называемая изопиестическая или изотермическая дистилляция. Ее можно применить для очистки и других летучих реактивов, например аммиака. Скорость изопиестической дистилляции при комнатной температуре иллюстрируют следующие данные. На дно эксикатора помещали 500жл соляной кислоты (плотность 1,18 г/см ) или 500 мл раствора аммиака (плотность 0,88 г/см ), а в полиэтиленовую чашку, установленную на фарфоровой сетке, наливали соответственно 50 мл или 250 мл воды. Через разные промежутки времени определяли концентрацию НС1 или раствора аммиака в дистилляте [c.159]

    Навеску ионита (около 2 г) помещали в среднюю камеру трехкамерного электродиализатора, а циркуляционную систему камеры заполняли ЮОО мл раствора соляной кислоты заданной концентрации. Плотность тока во всех опытах равна 4,45 а/дм . Полученные данные (рис. 1) показывают, что по мере роста концентрации равновесного раствора время, необходимое для достижения заданной степени рагенерации колонки, растет, что свидетельствует о падении выхода по току. Снижение эффективности работы электродиализатора по мере увеличения концентрации раствора можно объяснить тем, что константа обмена ионов К[а» на Н» больше единицы [4], отношение подвижностей этих ионов в ионите больше, чем в воде [5, 6], а перенос ионов Ка через катионообменную мембрану осуществляется при токах выше предельного. В этих условиях увеличение концентрации равновесного раствора и связанлый с этим рост доли тока, протекающего через раствор, должны приводить к уменьшению части переноса тока ионами натрия.[c.57]

    Сущность этих методов заключается в образовании мо-либдофосфата (МФ) в растворе серной или соляной кислоты определенной концентрации, дальнейшем восстановлении МФ подходящим восстановителем до гетерополисини, экстракции последней и визуальном определении либо спектрофотометрическом измерении оптической плотности экстрактов гетерополисини. [c.56]

    В мерную колбу емкостью 1 л помещают 6,0393 г невыветрившихся железо-аммонийных квасцов и растворяют в 100 мл дистиллированной воды. К раствору приливают 10 мл соляной кислоты плотностью 1,19 г/см и разбавляют дистиллированной водой до метки (раствор А). Концентрация раствора А соответствует содержанию Fe Oj 1 мг/мл. Переносят 10 мл раствора в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до метки и перемешивают (раствор Б). Концентрация раствора Б соответствует содержанию FejOj 0,001 мг/мл. Раствор В применяют только свежеприготовленный. [c.67]

    Далее в склянку наливают 10%-иый раствор соляной кислоты (700 мл дистиллированной воды и 230 мл соляной кислоты плотностью 1190 кг/м ). Пропускают со скоростью 1—2 мл в 1 мин 5 объемов раствора соляной кислоты на один объем смолы и определяют концентрацию поступающего и вытекающего из делительной воронки раствора соляной кнслсты. Для этого [c.340]


Плотность растворов соляной кислоты — Энциклопедия по машиностроению XXL

Концентрация рассчитана из значений плотности соляной кислоты, полученных экстраполяцией данных таблицы Плотность растворов соляной кислоты при температуре от О до 100 С .  [c.207]

Плотность растворов соляной кислоты при температуре от О до 100 °С  [c.212]

Плотность растворов соляной кислоты при 20 °С 15 ]  [c.213]

Таблица 12.6. Плотность растворов соляной кислоты

В соляной кислоте отчетливо выявляются поверхности зерен, а в растворе цианистого калия — границы зерен платины. В 1 и. растворе соляной кислоты разъедание получается довольно незначительное, так что четкая картина структуры возникает только после продолжительности травления 45—60 с при плотности тока  [c. 251]

С 1, 4, 6, 10 и 16% ДВБ. Кр для платины увеличивается с возрастанием содержания ДВБ при сорбции из разбавленных растворов соляной кислоты (4-н,). Влияние степени поперечной связанности на увеличение сорбции комплексных анионов платины, очевидно, объясняется тем, что с ростом сшивки уменьшается набухание ионитов и, соответственно, увеличивается эффективная концентрация ионогенных групп в зерне смолы. Некоторая необратимость обмена платины (процессов сорбции и десорбции) вызывается диффузионными затруднениями. Анионы платины в основном сорбируются в местах нахождения зерен смолы с наибольшей плотностью ионогенных групп. Кроме того, стягивание полимерных цепей ионита вызывается самим эффектом сорбции многозарядных ионов платины и высокой концентрацией  [c.172]

Сплавы Fe-Ni—А1 5%-ный водный раствор соляной кислоты Электролитический. Катод— свинец плотность тока 0,25—0,3 а/см. Время от нескольких секунд до нескольких минут  [c.46]

Было изучено влияние анодной поляризации на повышение коррозионной устойчивости титана в растворах соляной кислоты [174]. Плотность тока, необходимая для пассивации титана, увеличивается с повышением концентрации соляной кислоты  [c.142]

На фиг. 8 представлены анодные кривые для титана и сплавов Т1 — 15% Мо и Т1 — 15% Сг, снятые в 35%-ном НС при комнатной температуре. В этом случае при потенциале, который имеют эти сплавы и титан, содержащие дополнительно 2% палладия, плотность анодного тока сплава Т1 — 15% Мо меньше, чем у сплава Т1— 15% Сг, а у последнего меньше, чем у титана. Эти данные согласуются с результатами коррозионных испытаний (табл. 2), из которых следует, что в 35%-ном растворе соляной кислоты сплав  [c.183]

Согласно этому предписанию, производится электролитическая активация в кислом растворе, затем следует кратковременное никелирование при очень высокой плотности тока (17 а/никелевом электролите, содержащем 1,2 н. раствор соляной кислоты,-Далее, без промывки, производится никелирование в обычном никелевом электролите. В последнем следует по возможности сохранять pH 1,5 [91].[c.715]

Каналы охлаждающей воды очищают по специальным указаниям химической лаборатории электростанции. Обычно для этой цели применяют 3—5%-ный раствор соляной кислоты, который заливают в каналы и выдерживают в течение 7—10 ч, затем раствор удаляют и тщательно промывают каналы проточной водой. Отремонтированные вкладыши или корпуса подшипников проверяют на плотность охлаждающих каналов водой давлением 490 кПа (5 кгс/см ).  [c.155]


При необходимости змеевики промывают 10-процентным раствором соляной кислоты для удаления отложений. Затем хорошо промывают змеевики проточной водой. После очистки змеевиков и проверки плотности водой под давлением 490 кПа (5 кгс/см ) их устанавливают в бак.  [c.205]

Плотность тока пассивации, которая обычно показывает легкость перехода металла в пассивное состояние, для хрома в исследованных растворах кислот была высокой и с повышением концентрации кислот увеличивалась. На рис. 1 приведены величины плотности тока пассивации хрома (кривые 5 и сняты в растворах серной кислоты соответственно при 23 и 40° С, а кривая 5 — в растворах соляной кислоты при 23° С) и титана (кривые 1 ж 2 сняты в растворах серной кислоты нри 23 и 40° С соответственно), последние были взяты для сравнения из работы [15].[c.99]

Удаление дефектных хромовых покрытий с поверхности детали осуществляют несколькими способами химическим растворением хромового покрытия, нанесенного на детали из стали, меди, латуни, никеля в 10—20%-ном растворе соляной кислоты, но при этом подтравливается сталь электрохимическим растворением хромового покрытия с деталей из стали, латуни и меди в 10—15%-ном растворе едкого натра при анодной плотности тока 10—20 А/дм и температуре 25—30° С, В качестве катода применяют сталь. Электролит не действует на сталь. Для снятия хромового покрытия с алюминия и цинковых  [c.63]

Дорн состоит из внешних 1 и внутренних 2 сегментов, расположенных на тросе 3 и сжатых пружиной 4, обеспечивающей сохранение плотност набора сегментов во время гибки. Сегменты 2 изготовляют из закаленной стали и латунируют по рабочей поверхности. Длина эластичной части дорна должна быть примерно в 2 раза больше наружного диаметра трубы диаметр внутренних сегментов — меньше диаметра втулки 5 на 0,07—0,1 мм. Концы троса расплетают, протравливают в 50°/о -ном растворе соляной кислоты й заливают в муфтах 6 расплавленным баббитом марки Б-83 или цинком.  [c.90]

Если на поверхности вольфрама имеется толстый слой окислов, его подвергают анодной обработке в 10%-ном растворе фтористоводородной кислоты при анодной плотности тока до 5 а/дм и после промывки катодно обрабатывают в 2%-ном растворе соляной кислоты при плотности тока до 10 а/дм в течение до  [c.205]

Местное железнение применяют для восстановления посадочных поверхностей корпусных деталей. Поверхность детали, подготовленную к железнению, травят 20…30%-ным раствором соляной кислоты и промывают. Затем монтируют местную ванну (рис. 38), состоящую из резиновой прокладки 2 толщиной 3…5 мм и диаметром на 20…30 мм больше восстанавливаемого отверстия. На резиновую прокладку устанавливают алюминиевую или стальную крышку 3 и прижимают их распорной гайкой 4 к отверстию. Устанавливают электрод из малоуглеродистой стали и заливают электролит серная кислота 450 г/л и сернокислое железо 20. .. 30 г/л. Подключают деталь к аноду и при плотности тока 20… 25 А/дм и температуре электролита 20…25°С в течение 1…2 мин  [c.101]

Однако, помимо этого, на анодах, особенно при длительном их пребывании в электролите без тока, образуется желтый слой хромата свинца, оказывающий значительное сопротивление протеканию тока. Этот слой периодически удаляют крацеванием с предварительной обработкой анодов в растворе, содержащем 100 г/л едкого натра и 100 г/л карбоната натрия. Щелочную обработку, разрыхляющую слой хромата свинца, ведут при 70—80 °С и анодной плотности тока 10—30 А/дм. Вместо щелочной обработки возможно химическое травление в 5 %-ном растворе соляной кислоты.  [c.217]

Все образцы двухслойных сталей с целью определения плотности структуры были протравлены в 50%-ном водном растворе соляной кислоты при температуре 60—70° С.  [c.106]

Интенсивность окраски комплексного соединения висмута определяется визуально (титрованием стандартным раствором висмута) или измерением оптической плотности на фотоколориметре. При этом используют следующие реактивы и растворы йодистый калий (20-процентный раствор) соляную кислоту (уд. вес 1,19), разбавленную 1 1 фтористый натрий (4-процентный раствор) тиомочевину (10-процентный раствор).  [c.55]


Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1 , существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтинго-образования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты.[c.229]

Травитель 27 [1 мл НС1, 99 мл этилового спирта]. Этот травитель предложен в 1904 г. Мартенсом и Хейном [29] для закаленных сталей. Вследствие сильного растворяющего действия он действует только как травитель контуров. Его применяют для закаленных, а также для низкоотпущенных сталей. Раствор соляной кислоты, разбавленный 5 ч. дистиллированной воды (справочник ASST), можно применять для электролитического травления при низкой плотности тока.  [c.82]

Изучение зависимости изменения электродного потенциала сплава хастеллой в 5%-ном растворе соляной кислоты и меди Б 0,1-н. растворе USO4 при различных скоростях деформации [71 ] показало интенсивное разблагораживание потенциала в начале роста удлинения и последующий переход величины его сдвига через максимум, который не объяснен авторами. Смещение потенциала линейно увеличивалось с ростом скорости деформации. Также наблюдался [72] переход через максимум величины плотности критического тока пассивации с увеличением относительного удлинения образца из сплава железа с алюминием и хромом в растворах серной кислоты.[c.79]

Одним из важных параметров очистки является температура раствора. При повышении температуры растет скорость коррозии стали (табл. 4-1), но увеличивается и эффективность очистки. Поэтому в некоторых случаях для котлоа среднего давления, имеющих отложения в количестве 1000—1500 г/м , содержащие органические и кремниевые соединения, повышают температуру раствора соляной кислоты до 100—130″ С, используя для этого огневой подогрев. Ссылаясь на постепенное растворение отложений, считают, что металл котла при таком жестком режиме очистки не страдает. Эти предположения необоснованны. Отложения, тем более значительные, обычно неравномерно распределены по поверхности труб. Кроме того, даже при видимой большой плотности в них имеются трещины, через которые кислота проникает непосредственно к металлу и разрушает его. Следует также иметь в виду, что при 100°С и выше резко падает защитное действие используемых ингибиторов и металл сильно корродирует, особенно при наличии у поверхности стали ионов Fe + и Си +. Вследствие этого использование растворов соляной  [c.53]

Криолит (SNaF-AlFa)—белый полупрозрачный минерал со стеклянным блеском, плотность 3000 кг/см . Температура плавления 996°С. Его разбивают на мелкие куски, промывают водой, 10%-ньгм раствором азотной кислоты и снова водой, затем измельчают и размалывают в фарфоровой шаровой мельнице. Полученный порошок кипятят в 10%-ном растворе соляной кислоты, промывают дистиллированной водой и после сушки при 110— 120°С протирают сквозь сито 0,1 мм.  [c.268]

Для расчета продолжительности защиты протектором необходимо знать накопленный заряд, плотность защитного тока и соотношение площадей защищаемой поверхности и катодного протектора. Если титановый электрод опускать в раствор при 20°С под током, то минимальная плотность тока, необходимая для пассивации в 15%- и 25%-ных растворах соляной кислоты, равна 1 и 3 A/м соответственно. Плотность анодного тока, устанавливающаяся после полной пассивации поверхности, в 15 и 25%-ной соляной кислоте при 20 °С составляет, соответственно 0,5 10-2 10. 10-2 А/м2 [42]. При соотношении поверхностей протектора и образца титана 1 30 (Q нак — 4,8 10 Кл/м2, Хобр = 80 ч) расчетное время защиты протектором может изменяться от десятков минут до нескольких суток в зависимости от степени заиассивированности поверхности титана (табл. 7.3). При более высокой концентрации и температуре плотность тока полной пассивации увеличивается и время защиты протектором будет, соответственно, меньше.  [c.135]

При исследовании изломов железа или стали электролитическое отделение отпечатка можно проводить в электролите, состоящем из 95% уксусной кислоты и 5% хлорной либо из 10%-ного спиртового раствора соляной кислоты. В последнем случае напряжение на ванне составляет примерно 40 в при плотности тока 1 а/см . Незадолго перед тем, как угольные пленки начнут отделяться от образца, его осторожно вынимают из электролита, прополаскивают в чистом спирте и затем быстро переносят в дистиллированную воду. Благодаря большому различию в поверхностном натяжении воды и спирта пленка отрывается от поверхности излома и всплывает на поверхность воды. После этого отпечаток промывают в 35%-ном водном растворе соляной кислоты, в дистиллированной воде и после этого просушивают.  [c.143]

В ряде случаев перед декапированием осталиваемые детали подвергают анодному травлению. Анодному травлению перед декапированием подлежат детали, не подвергавшиеся механической обработке. Травление в этом случае производится в специальной ванне с хлористым электролитом для осталивания при температуре 70—80°С, анодной плотности тока 20 А/дм в течение 1—2 мин для чугунных деталей и прй 10—100 А/дм в течение 1—5 мин для стальных деталей. Детали из алюминиевых сплавов рекомендуется подвергать химическому травлению в 20%-ном растворе соляной кислоты при комнатной температуре в течение. 1—1,5 мин. После травления детали промывают в холодной воде и только после этого подвергают декапированию.  [c.185]


А. Т. Ваграмян [17] отмечает, что для осаждения сплава У—Со на стальные детали требуется специальная подготовка поверхности. Для этой цели обычные способы непригодны и рекомендуется следующий. В течение 2 мин. деталь анодно обрабатывается в 70-про-центном растворе серной кислоты при плотности тока 25 а/дм . Затем из раствора, содержащего 20 ГIлСаС и соляную кислоту до значения pH=0,5, при плотности тока 20а дм в течение 3 мин. осаждают кобальт. После этого деталь промывают раствором соляной кислоты (1 1) и переносят в ванну для осаждения сплава. Здесь ее сначала обрабатывают в течение 15 сек. переменным током плотностью 0,25 а дм -, а затем переключают на постоянный ток и ведут электролиз при режиме, установленном для осаждения сплава. Качество осадков резко ухудшается, если электролит содержит 0,2 Пл меди.  [c.267]

У маслоохладительных змеевиков бака проверяют чистоту внутренней поверхности, для чего вырезают один или два участка длиной примерно 100 мм. После исследования чистоты внутренних стенок отрезанных участков их (или новые отрезки) приваривают на место. При необходимости змеевики промывают 10-процентным раствором соляной кислоты для удаления отложений. Затем необходимо промыть змеевики проточной водой. После очистки змеевиков и проверки плотности водой под давлением 5 кгс см их устанавливают в бак.  [c.389]

Из кривых анодной поляризации (рис. 1) видно, что минимальная скорость коррозии никель-молибденового снлава НИМО-28 в растворах соляной кислоты достигается при потенциалах от —0,20 до +0,25 в, в дальнейшем скорость коррозии увеличивается и мало зависит от изменения потенциала. Для молибдена небольшая область пассивного состояния фиксируется при потенциалах от +0,3 в до +0,6 1 . Пассивное состояние на никеле не достигается даже при высоких плотностях анодного тока. Из этого можно сделать вывод о том, что повышенная коррозионная стойкость никель-молибденового сплава НИМО-28 в растворах соляной кислоты определяется областью потенциалов, близких к стационарному потенциалу сплава. В этой области потенциалов  [c.53]

Исследования проводили в 1 iV растворе соляной кислоты на проволочных электродах из низкоуглеродистого железа (Ст. 3), имеющих рабочую площадь 1 см (диаметр проволоки 0,8 мм). В процессе поляризации измеряли амплитудную плотность поляризующего тока в катодный и анодный по.лупериоды, а также соответствующие им амплитудные значения потенциалов электрода и угол сдвига фаз между поляризующим током и потенциалом электрода. Измерение перечисленных параметров проводили при помощи специально сконструированной электронной установки [1]. Опыты вели при температуре 20 + 2° С. Коррозионные потери определяли весовым методом. Поляризация электродов проводилась в течение 1 часа. На приведенных рисунках значения потенциалов даны по отношению к нормальному водородному электроду.  [c.58]

Изучение коррозионной стойкости и электрохимических свойств ниобия, тантала и сплавов ниобий—тантал проводили в 20 и 36%-ных растворах соляной кислоты при 100° С. Данные коррозионных испытаний показывают, что в 20%-ном растворе кислоты совершенно устойчивы сплавы, содержащие не менее 5 вес. % тантала (см. рис. 2, кривая 3), тогда как в более концентрированной кислоте (36 %-ной) резкое улучшение коррозионной стойкости наблюдается только при наличии в сплаве 30 вес. % тантала. Скорость коррозии этого сплава равняется 0,07 г/м час (см. рис. 2, кривая 4). Таким образом, при снижении содержания тантала в сплаве ниобий—тантал ниже указанного количества наблюдается заметное увеличение скорости коррозии в растворах соляной кислоты. Потенциостатические поляризационные кривые, представленные на рис. 5, показывают, что ток коррозии сплавов уменьшается по мере увеличения в последних содержания тантала. Анодные поляризационные кривые для сплавов ниобий—тантал занимают промежуточное положение между ниобием и танталом. При этом плотность тока на тантале в пассивном состоянии как в 20%-ной, так и в 36%-пой кислоте не превышает 10 мка/см . Эта величина плотности тока характеризует тантал как металл, имеющий высокую химическую стойкость в соляной кислоте. У ниобия ток коррозии в пассивном состоянии в 20%-ной кислоте равняется 100 мкаЬм (см. рис. 5 кривая 1), что в пересчете на скорость коррозии будет соответствовать 0,6 г/м час. В 36%-пом растворе кислоты происходит резкое увеличение плотности тока коррозии ниобия, которая достигает значения, равного 1 ма/см .  [c.186]

Стальные образцы подвергаются шлифовке, полировке и травлению в 2%-ном спиртовом растворе азотной кислоты. Для облегчения экстракции карбидов травление должно быть несколько более сильным, чем для оптического исследования структуры. Затем на поверхность образцов наносится лаковое покрытие или напыляется пленка, которая покрывает выступающие вследствие предшествующего травления карбиды. Предпочтение отдается напыленной пленке, потому что она легче растворяется. Напыление чистого угля рекомендуется производить в плоскости, перпендикулярной поверхности образца в высоковакуумной напылитель-ной установке. Затем образец подвергается травлению до тех пор, пока пленка со сцепившимися с ней включениями не снимется с поверхности образца. Если площадь пленки велика, ее следует предварительно разделить на квадраты со стороной 3 мм. Отделение пленки лучше всего производить электролитическим способом в 2%-ном спиртовом растворе соляной кислоты, при этом для соответствующей марки стали следует заранее определить необходимую плотность тока по кривой плотность тока — потенциал.  [c.126]

Для травления дуралюминов применяют реактив, состоящий из раствора соляной кислоты плотностью 1,19 г/см (40 мл), азотной кислоты плотностью 1,50 г/см (40 мл) и плавиковой кислоты (10 мл) в воде (150 мл). Реактив действует быстро после травления необходимы немедленное промывание и сушка макрошлифа.  [c.15]

Для нейтрализации щелоков обычно применяют соляную кислоту. Осаждение ведут из растворов, содержащих 130— 150 г/л WO3 (плотность раствора 1,16—1,20). Соляную кислоту добавляют к нагретому до кипения раствору вольфрамата натрия. Во избежание местных перекислений (что может вызвать образование кремне- и метавольфраматов, понижающих извлечение вольфрама из растворов на последующих операциях) кислоту вводят медленно, тонкими струйками при постоянном перемешивании. Нейтрализацию контролируют титрованием пробы раствора соляной кислотой по фенолфталеину.  [c.48]

Химическое декапирование обычно производится в пятипроцентном растворе соляной кислоты (плотность 1,19).  [c.310]

Выделение карбидной фазы в углеродистой н малолегированных сталях производят в нейтральном или слабокислом электролите при плотности тока 0,01—0,03 а см с охлаждением электролита до 5° С и ниже. Продолжительность электролиза зависит от содержания углерода в стали, но она не превышает 8 час. Электролитом служит Ш раствор хлористого калия (75 Г л) с добавкой 5% лимонной кислоты, или 1 /V раствор хлористого калия, 0,02 N раствор соляной кислоты и ЮЧ/о глицерина [4] [5].  [c.52]

Третий режим. В качестве электролита применяют Ш раствор Хлористого калня, 0,02/У раствор соляной кислоты и 1% гипосульфита. Плотность тока и продолжительность электролиза такие же, как при втором режиме.  [c.53]


При катодном травлении по методу Буллард-Дана на изделиях отлагается олово, свинец или кадмий, которые защищают их от разъедания и препятствуют наводо-роживанию. Состав электролита серной кислоты 3 части 10%-ного раствора соляной кислоты 1 часть соль олова или свинца. Температура 60—80° С плотность тока 10 а/дм- напряжение б в время травления 5— 10 мин.  [c.91]

Соляная кислота 14 процентная. Соляная кислота

Соляная кислота – это раствор хлористого водорода в воде. Хлористый водород (HCl) при обычных условиях бесцветный газ со специфическим острым запахом. Однако мы имеем дело с его водными растворами, поэтому остановимся только на них.

Соляная кислота – бесцветный прозрачный раствор с острым запахом хлористого водорода. В присутствии примесей железа, хлора или других веществ кислота имеет желтовато-зеленый цвет. Плотность раствора соляной кислоты зависит от концентрации хлористого водорода в ней; некоторые данные приведены в таблице 6.9.

Таблица 6.9. Плотность растворов соляной кислоты различной концентрации при 20°С.

Из этой таблицы видно, что зависимость плотности раствора соляной кислоты от ее концентрации с удовлетворительной для технических расчетов точностью можно описать формулой:

d = 1 + 0,5*(%) / 100

При кипении разбавленных растворов содержание HCl в парах меньше, чем в растворе, а при кипении концентрированных растворов — больше, чем в растворе, что отражено в приведенной на рис. 6.12 диаграмме равновесия. Постоянно кипящая смесь (азеотроп) при атмосферном давлении имеет состав 20,22 % вес. HCl, температуру кипения 108,6°С.

Наконец, еще одно важное преимущество соляной кислоты — это практически полная независимость времени ее приобретения от времени года. Как видно из рис. № 6.13 , кислота промышленной концентрации (32-36%) замерзает при температурах, практически недостижимых для европейской части России (от -35 до -45°С), в отличие от серной кислоты, которая замерзает при плюсовых температурах, что требует введения операции разогрева цистерн.

Соляная кислота не обладает недостатками, присущими серной кислоте.

Во-первых, хлористое железо обладает повышенной растворимостью в растворе соляной кислоты (рис. 6.14 ), что позволяет поднять концентрацию хлористого железа в растворе до величины 140 г/л и даже больше; исчезает опасность образования осадка на поверхности.

Работа с соляной кислотой может осуществляться при любой температуре внутри здания (даже при 10°С), и это не вызывает заметных изменений в составе раствора.

Рис. 6.12. Диаграмма равновесия жидкость – пар для системы HCl – H 2 O.

Рис. 6.13. Диаграмма состояния (плавкости) системы HCl–H 2 O.

Рис. 6.14 . Равновесие в системе HCl – FeCl 2 .

Наконец, еще очень важное преимущество соляной кислоты — это полная совместимость с флюсом, в котором используются именно хлориды.

Некоторым недостатком соляной кислоты как реактива является высокая летучесть. Нормативами допускается концентрация 5 мг/м 3 объема воздуха в цехе. Зависимость упругости паров в равновесном состоянии над кислотой различной процентной концентрации дана в таблице 6.10. В целом при концентрации кислоты в ванне менее 15% масс это условие удовлетворяется. Однако при повышении температур в цехе (то есть в летнее время) возможно превышение этого показателя. Определенную информацию о том, какая концентрация кислоты при конкретной температуре цеха допустима, можно определить из рис. 6.15.

Зависимость скорости травления от концентрации и температуры отображена на рис. 6.16.

Недостатки травления обычно вызываются следующим:

  • использованием кислоты с большей или меньшей концентрацией, по сравнению с оптимальной;
  • малой длительностью травления (ожидаемую длительность травления при разных концентрациях кислоты и железа можно оценить из рис. 6.17 ;
  • пониженной температурой по сравнению с оптимальной;
  • отсутствием перемешивания;
  • ламинарным движением травильного раствора.

Эти проблемы обычно решаются с помощью конкретных технологических приемов.

Таблица 6.10. Зависимость равновесной концентрации хлористого водорода от концентрации кислоты в ванне.

Концентрация кислоты, %

Концентрация кислоты, %

Концентрация HСl в воздухе, мг/м 3

4 500 (20°C)

Цистерна с соляной кислотой

Одна из сильных одноосновных кислот и образуется при растворении газа хлороводорода (HCl) в воде, — прозрачная бесцветная жидкость с характерным запахом хлора. Разбавленная соляная кислота (также как и фосфорная) часто применяется для снятия оксидов при пайке металлов.

Иногда газообразное соединение HCl ошибочно называют соляной кислотой. HCl — это газ, который при растворении в воде образует соляную кислоту.

Хлороводород — бесцветный газ с резким удушливым запахом хлора. Он переходит в жидкое состояние при -84 0 C, а при -112 0 C — переходит в твёрдое состояние.

Хлороводород очень хорошо растворяется в воде. Так при 0 0 C в 1л воды растворяется 500л хлороводорода.
В сухом состоянии газ хлороводород достаточно инертный, но уже может взаимодействовать с некоторыми органическими веществами, например с ацетиленом (газ, который выделяется при опускании карбида в воду).

Химические свойства соляной кислоты

Химическая реакция с металлами :
2HCl + Zn =ZnCl 2 + H 2 — образуется соль (в данном случае прозрачный раствор хлорид цинка) и водород
— химическая реакция с оксидами металлов :
2HCl + CuO = CuCl 2 + H 2 O — образуется соль (в данном случае раствор соли зёленого хлорида меди) и вода
— химическая реакция с основаниями и щелочами (или реакция нейтрализации)
HCl + NaOH = NaCl + H 2 O — реакция нейтрализации, -образуется соль (в данном случае прозрачный раствор хлорид натрия) и вода.
— химическая реакция с солями (например, c мелом СaCO 3):
HCl + СaCO 3 = CaCl 2 + CO 2 + H 2 O — образуется углекислый газ, вода и прозрачный раствор хлорида кальция CaCl 2 .

Получение соляной кислоты

Соляную кислоту получают с помощью химической реакции соединения :

H 2 + Cl 2 = HCl — реакция происходит при повышенной температуре

А также при взаимодействии поваренной соли и концентрированной серной кислотой:

H 2 SO 4 (конц.) + NaCl = NaHSO 4 + HCl

В этой реакции, если вещество NaCl — в твёрдом виде, то HCl — это газ хлороводород , который при растворении в воде образует соляную кислоту

Существуют сложные химические вещества, по химическому строению сходные с соляной кислотой, но при этом содержащие в молекуле от одного до четырёх атомов кислорода. Эти вещества можно назвать кислородсодержащими кислотами . С повышением числа атомов кислорода увеличивается стойкость кислоты и её окислительная способность.

К кислородсодержащим кислотам слудующие:

  • хлорноватистая (HClO),
  • хлористая (HClO 2),
  • хлорноватая (HClO 3),
  • хлорная (HClO 4).

Каждое из этих химических сложных веществ обладает всеми свойствами кислот и способна образовывать соли. Хлорноватистая кислота (HClO) образует гипохлориты , например, соединение NaClO — гипохлорит натрия. Сама хлорноватистая кислота образуется при растворении хлора в холодной воде по химической реакции:

H 2 O + Cl 2 = HCl + HClO,

Как видите, в этой реакции образуется сразу две кислоты — соляная HCl и хлорноватистая HClO. Но последняя — нестойкое химическое соединение и постепенно переходит в соляную кислоту;

Хлористая HClO 2 образует хлориты , соль NaClO 2 — хлорит натрия;
хлорноватая (HClO 3) — хлораты , соединение KClO 3 , — хлорат калия (или бертолетова соль )- кстати, это вещество широко применяется при изготовления спичек .

И наконец самая сильная из известных одноосновных кислот — хлорная (HClO 4) — бесцветная, дымящаяся на воздухе, сильно гигроскопичная жидкость, — образует перхлораты , например, KClO 4 — перхлорат калия.

Соли, образованные хлорноватистой HClO и хлористой HClO 2 кислотами, в свободном состоянии не устойчивы и являются сильными окислителями в водных растворах. А вот соли, образованные хлорноватой HClO 3 и хлорной HClO 4 кислотами на основании щелочных металлов (например, таrже бертолетова соль KClO 3), — достаточно устойчивы и не проявляют окислительных свойств.

Описание вещества

Соляная кислота представляет из себя водный раствор хлористого водорода. Химическая формула данного вещества – HCl. В воде масса хлороводорода при наибольшей концентрации не может превышать 38%. При комнатной температуре хлороводород находится в газообразном состоянии. Для перехода его в жидкое состояние, он должен быть охлажден до минус 84 градуса по шкале Цельсия, в твердое — до минус 112 градусов. Плотность концентрированной кислоты при комнатной температуре составляет 1,19 г/см 3 . Данная жидкость входит в состав желудочного сока, который обеспечивает переваривание пищи. В этом состоянии ее концентрация не превышает 0,3%.

Свойства соляной кислоты

Раствор хлористого водорода химически вреден, класс его опасности — второй.

Соляная жидкость — это сильная одноосновная кислота, которая может вступать в реакцию с множеством металлов, их солями, оксидами и гидрооксидами, она может взаимодействовать с нитратом серебра, аммиаком, гипохлоритом кальция и сильными окислителями:

Физические свойства и влияние на организм

При высоких концентрациях это едкое вещество, которое может вызвать ожоги не только слизистых оболочек, но и кожных покровов. Нейтрализовать его можно раствором пищевой соды. При открытии емкостей с концентрированным соляным раствором, его пары, соприкасаясь с находящейся в воздухе влагой, образовывают конденсат ядовитых паров в виде мельчайших капелек (аэрозоля), который раздражает дыхательные пути и глаза.

Концентрированное вещество имеет характерный резкий запах. Технические сорта раствора хлористого водорода делят на:

    рыжий неочищенный, его цвет в основном обуславливается примесями хлорного железа;

    очищенный, бесцветная жидкость, в которой концентрация HCl составляет порядка 25%;

    дымящий, концентрированный, жидкость с концентрацией HCl в 35-38%.

Химические свойства


Как получают

Процесс производства соляной жидкости состоит из этапов получение хлорводорода и абсорбация (поглощение) его водой.

Существует три промышленных способа получения хлористого водорода:

    из побочных газов (абгазов) ряда технологических процессов. Последний способ является самым распространенным. Побочный HCl обычно образуется при дегихлорировании и хлорировании органических соединений, изготовлении калийных удобрений, пиролизе хлоридов металлов или органических отходов, содержащих хлор.

Хранение и транспортировка


Хранят и транспортируют соляную техническую кислоту в специализированных покрытых полимерами цистернах и контейнерах, бочках из полиэтилена, стеклянных бутылях, упаковываемых в ящики. Люки контейнеров и цистерн, пробки бочек и бутылей должны обеспечивать герметичность емкости. Кислотный раствор не должен контактировать с металлами, находящимися в линейке напряжения левее водорода, так как это может стать причиной возникновения взрывоопасных смесей.

Применение

    в металлургии для извлечения руд, удаления ржавчины, окалин, грязи и окислов, паянии и лужении;

    при изготовлении синтетических каучуков и смол;

    в гальванопластике;

    в качестве регулятора кислотности в пищевой промышленности;

    для получения хлоридов металлов;

    для получения хлора;

    в медицине для лечения недостаточной кислотности желудочного сока;

    в качестве чистящего и дезинфицирующего средства.

Структурная формула

Истинная, эмпирическая, или брутто-формула: HCl

Химический состав Соляной кислоты

Молекулярная масса: 36,461

Соляная кислота (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящая» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода. При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H 2 O, HCl·2H 2 O, HCl·3H 2 O, HCl·6H 2 O.

Химические свойства

  • Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду электрохимических потенциалов до водорода, с образованием соли и выделением газообразного водорода.
  • Взаимодействие с оксидами металлов с образованием растворимой соли и воды.
  • Взаимодействие с гидроксидами металлов с образованием растворимой соли и воды (реакция нейтрализации).
  • Взаимодействие с солями металлов, образованных более слабыми кислотами, например угольной.
  • Взаимодействие с сильными окислителями (перманганат калия, диоксид марганца) с выделением газообразного хлора.
  • Взаимодействие с аммиаком с образованием густого белого дыма, состоящего из мельчайших кристалликов хлорида аммония.
  • Качественной реакцией на соляную кислоту и её соли является её взаимодействие с нитратом серебра, при котором образуется творожистый осадок хлорида серебра, нерастворимый в азотной кислоте.

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты. В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль. При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие. Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль). Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например. Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45%. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

  • Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
  • В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Медицина

  • Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3-0,5%, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабой щёлочи, обычно питьевой соды. При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека. Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор. В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15% и более — ограничен.

Что представляет собой раствор соляной кислоты? Это — соединение воды (h3O) и хлороводорода (HCl), который является бесцветным термическим газом с характерным запахом. Хлориды отлично растворяются и распадаются на ионы. Соляная кислота является самым известным соединением, которое образует HCl, так что о нем и его особенностях можно рассказать в подробностях.

Описание

Раствор соляной кислоты относится к классу сильных. Он бесцветный, прозрачный и едкий. Хотя техническая соляная кислота имеет желтоватый цвет, обусловленный наличием примесей и прочих элементов. На воздухе «дымится».

Стоит отметить, что данное вещество присутствует и в организме каждого человека. В желудке, если быть точнее, в концентрации 0.5%. Интересно, что этого количества достаточно для полного разрушения бритвенного лезвия. Вещество разъест его всего за неделю.

В отличие от той же серной, кстати, масса соляной кислоты в растворе не превышает 38 %. Можно сказать, что данный показатель — «критическая» точка. Если начать увеличивать концентрацию, то вещество просто будет испаряться, вследствие чего хлороводород просто улетучится вместе с водой. Плюс ко всему, данная концентрация сохраняется лишь при 20 °C. Чем выше температура — тем быстрее протекает испарение.

Взаимодействие с металлами

Раствор соляной кислоты может вступать во многие реакции. В первую очередь с металлами, которые стоят до водорода в ряду электрохимических потенциалов. Это — последовательность, в которой элементы идут по мере увеличения такой свойственной им меры, как электрохимический потенциал (φ 0). Данный показатель крайне важен в полуреакциях восстановления катиона. К тому же именно этот ряд демонстрирует активность металлов, проявляемую ими в окислительно-восстановительных реакциях.

Так вот, взаимодействие с ними происходит с выделением водорода в виде газа и с образованием соли. Вот пример реакции с натрием, мягким щелочным металлом: 2Na + 2HCl → 2NaCl +Н 2 .

С другими веществами взаимодействие протекает по похожим формулам. Так выглядит реакция с алюминием, легким металлом: 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3Н 2 .

Реакции с оксидами

С данными веществами раствор кислоты соляной тоже прекрасно взаимодействует. Оксиды — это бинарные соединения элемента с кислородом, имеющие степень окисления, составляющую -2. Всем известными примерами являются песок, вода, ржавчина, красители, углекислый газ.

Соляная кислота взаимодействует не со всеми соединениями, а лишь с оксидами металлов. Вследствие реакции также образуется растворимая соль и вода. В качестве примера можно привести процесс, происходящий между кислотой и оксидом магния, щелочноземельного металла: MgO + 2HCl → MgCl 2 + Н 2 О.

Реакции с гидроксидами

Так называются неорганические соединения, в составах которых присутствует гидроксильная группа -ОН, в которой атомы водорода и кислорода соединены ковалентной связью. И, поскольку раствор соляной кислоты взаимодействует лишь с гидроксидами металлов, стоит упомянуть, что некоторые из них называются щелочами.

Так что получающаяся в итоге реакция называется нейтрализацией. Ее результатом является образование слабо диссоциирующего вещества (то есть воды) и соли.

В качестве примера можно привести реакцию небольшого объема раствора соляной кислоты и гидроксида бария, мягкого щелочноземельного ковкого металла: Ва(ОН) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2Н 2 О.

Взаимодействие с другими веществами

Кроме перечисленного, соляная кислота может вступать в реакции и с соединениями иных типов. В частности, с:

  • Солями металлов, которые образованы другими, более слабыми кислотами. Вот пример одной из таких реакций: Na 2 Co 3 + 2HCl → 2NaCl +Н 2 О + СО 2 . Здесь показано взаимодействие с солью, образованной угольной кислотой (Н 2 СО 3).
  • Сильными окислителями. С диоксидом марганца, например. Или с перманганатом калия. Сопровождаются такие реакции выделением хлора. Вот один из примеров: 2KMnO 4 +16HCl → 5Cl 2 + 2MnCl 2 + 2KCl + 8Н 2 О.
  • Аммиаком. Это — нитрид водорода с формулой NH 3 , представляющий собой бесцветный, но резко пахнущий газ. Следствие его реакции с раствором соляной кислоты — масса густого белого дыма, состоящего из мелких кристаллов хлорида аммония. Который, кстати, всем известен, как нашатырь (NH 4 Cl).Формула взаимодействия следующая: NH 3 + HCl → NH 4 CL.
  • Нитратом серебра — неорганическим соединением (AgNO 3), являющимся солью азотной кислоты и металла серебра. Вследствие контакта с ним раствора соляной кислоты возникает качественная реакция — образование творожистого осадка хлорида серебра. Который не растворяется в азотной. Выглядит это так: HCL +AgNO 3 → AgCl↓ + HNO 3 .

Получение вещества

Теперь можно поговорить о том, что делают для образования соляной кислоты.

Сначала, посредством сжигания в хлоре водорода, получают главный компонент — газообразный хлороводород. Который потом растворяют в воде. Результатом этой простой реакции становится образование синтетической кислоты.

Еще данное вещество можно получить из абгазов. Это — химические отходящие (побочные) газы. Они образуются при самых разных процессах. К примеру, при хлорировании углеводородов. Находящийся в их составе хлороводород называют абгазным. И кислоту, полученную таким образом, соответственно.

Следует отметить, что в последние годы доля абгазного вещества в общем объеме его производства увеличивается. А кислота, образованная вследствие сжигания в хлоре водорода, вытесняется. Однако справедливости ради нужно отметить, что в ней содержится меньше примесей.

Применение в быту

Во многих чистящих средствах, которыми люди, занимающиеся хозяйством, пользуются регулярно, присутствует определенная доля раствора соляной кислоты. 2-3 процента, а иногда и меньше, но он там есть. Именно поэтому, приводя сантехнику в порядок (вымывая кафель, например), нужно надевать перчатки. Высококислотные средства могут навредить коже.

Еще раствор используют в качестве пятновыводителя. Он помогает избавиться от чернил или ржавчины на одежде. Но чтобы эффект был заметен, надо использовать более концентрированное вещество. Подойдет раствор соляной кислоты в 10%. Он, к слову, превосходно выводит накипь.

Важно правильно хранить вещество. Содержать кислоту в стеклянных емкостях и в местах, куда не доберутся животные и дети. Даже слабый раствор, попавший на кожу или слизистую оболочку, может стать причиной химического ожога. Если это случилось, необходимо срочно промыть участки водой.

В области строительства

Использование соляной кислоты и ее растворов — это популярный способ улучшения множества строительных процессов. Например, ее нередко добавляют в бетонную смесь, чтобы увеличить морозостойкость. К тому же так она быстрее застывает, а стойкость кладки к влаге повышается.

Еще соляную кислоту используют, как очиститель от известняка. Ее 10-процентный раствор — лучший способ борьбы с грязью и следами на красном кирпиче. Для очистки других не рекомендуется его использовать. Структура других кирпичей более чувствительна к воздействию данного вещества.

В медицине

В данной сфере рассматриваемой вещество тоже активно применяется. Разбавленная соляная кислота оказывает следующие действия:

  • Переваривает в желудке белки.
  • Останавливает развитие злокачественных образований.
  • Помогает в лечении онкологических заболеваний.
  • Нормализует кислотно-щелочной баланс.
  • Служит эффектным средством при профилактике гепатита, сахарного диабета, псориаза, экземы, ревматоидного артрита, желчнокаменной болезни, розовых угрей, астмы, крапивницы и многих других недугов.

В голову пришла идея разбавить кислоту и употреблять ее внутрь в таком виде, а не в составе медикаментов? Такое практикуется, но категорически запрещено делать это без врачебной консультации и получения инструкции. Неправильно рассчитав пропорции, можно проглотить избыток раствора соляной кислоты, и просто сжечь себе желудок.

Кстати, еще можно принимать медикаменты, стимулирующие выработку данного вещества. И не только химические. Тот же аир, перечная мята и полынь способствуют этому. Отвары на их основе можно сделать самому, и пропить для профилактики.

Ожоги и отравление

Каким бы эффективным ни было это средство, оно опасно. Соляная кислота, в зависимости от концентрации, может спровоцировать химические ожоги четырех степеней:

  1. Возникает лишь покраснение и боль.
  2. Появляются пузыри с прозрачной жидкостью и отек.
  3. Формируется некроз верхних слоев кожи. Пузыри заполняются кровью или мутным содержимым.
  4. Поражение достигает сухожилий и мышц.

Если вещество каким-то образом попало в глаза, надо промыть их водой, а потом содовым раствором. Но в любом случае первым делом надо вызвать скорую.

Попадание кислоты внутрь чревато острыми болями в груди и животе, отеком гортани, рвотными кровавыми массами. Как следствие — тяжелые патологии печени и почек.

А к первым признакам отравления парами относят сухой частый кашель, удушье, повреждение зубов, жжение в слизистых оболочках и боли в животе. Первая неотложная помощь — это умывание и полоскание полости рта водой, а также доступ к свежему воздуху. Настоящую помощь может оказать лишь токсиколог.

3#

Шаг 2. Рассчитайте объем конц. #»HCl»_2# требуется

Для этого расчета можно использовать формулу разбавления.

#color(blue)(bar(ul(|color(white)(a/a)c_1V_1 = c_2V_2color(white)(a/a)|)))»#

где

#c_1# и #c_2# — молярные концентрации,
#V_1# и #V_2# — соответствующие объемы.

Мы можем преобразовать эту формулу, чтобы получить

#V_2 = V_1 × c_1/c_2#

В этой задаче

#c_1 = «0.3# знак.

Часто задаваемые вопросы по гистологии — Разное

Доктор Джон А. Кирнан
Кафедра анатомии и клеточной биологии
Университет Западного Онтарио
Лондон, Канада


Разведение концентрированных кислот: формула и т. д.

Вопрос.

Если я хочу приготовить 1 н. раствор, например, соляной кислоты, как преобразовать жидкую концентрированную HCl в граммы? На флаконе с концентрированной HCl написано, что это 35-36% раствор.

Ответ.

Это относится к разбавлению всех концентрированных кислот (а также к крепким растворам аммиака (гидроксида аммония). концентрированной кислоты

Формула для получения одного литра определенной нормальности N:
           100 XMXN
       V = ————
            BXPXD
, где V – необходимый объем концентрированной кислоты , М — ее молекулярная масса, N — искомая нормальность, В — основность (1 для наиболее распространенных кислот, 2 для серной, 3 для фосфорной, 1 для аммиака), P — процент по массе в концентрированной кислоте — цифра на этикетке, а D – плотность конц. кислоты (удельный вес) в граммах на мл.

Нет, я не сам придумал; это из «Справочника по химии» Ланге.

Если нет необходимости в очень точном разбавлении, можно принять следующие нормы для обычных концентрированных кислот: )
    Уксусная (99%+) 17,4N
    Муравьиная кислота (90%) 23,4N

Таким образом, чтобы получить примерно 0,5N соляную кислоту, вы разбавляете конц.HCl 24 раза. Чтобы сделать литр, нужно отмерить 42 мл конц. кислоты (поскольку 1000/24=41,7) и добавьте ее примерно к 800 мл воды. Перемешать и довести до конечного объема 1000 мл.

Не забывайте медленно вливать кислоту в воду, особенно серную кислоту, которая при смешивании с водой выделяет много тепла.

John A. Kiernan,
Кафедра анатомии и клеточной биологии,
Университет Западного Онтарио,
ЛОНДОН, Канада N6A 5C1
(kiernan[AT]uwo.ca)

Имеющаяся в продаже концентрированная соляная кислота класса 12 по химии CBSE

Подсказка: Чтобы решить этот вопрос, мы должны использовать формулу молярности, которая дается как
$Molarity=\dfrac{no. \,из\,молей}{объем(л)}$.
Здесь 38% HCl означает, что 38 г HCl присутствуют в 100 г раствора. Чтобы найти объем, мы должны применить уравнение нормальности, которое задается как ${{M}_{1}}{{V}_{1}}={{M}_{2}}{{V}_ {2}}$.

Полное пошаговое решение:
Из уроков химии вы узнали о молярности и уравнении нормальности, которые мы собираемся здесь использовать. Молярность определяется как количество молей (n) растворенного вещества, деленное на объем (V) раствора в литрах.{-1}}$ и масса раствора 100г. Следовательно, объем будет:
\[Объем=\dfrac{100}{1,19}=84,03\,мл\]
Теперь нам нужно найти количество молей HCl, а поскольку мы знаем, что $moles=\dfrac{дано\ ,масса}{молярная\,масса}$. Масса HCl равна 38 г, а молекулярная масса HCl равна 36,5. Итак, подставив значения, получим:
\[moles=\dfrac{38}{36.5}=1.04\]
Теперь подставим значение молей и объем в уравнение (1), получим:
\ [Молярность = \ dfrac {Количество \, \, моли \, \, HCl} {Объем (л)} \]
\ [Молярность = \ dfrac {1. 04\times 1000}{84}=12,38M\]
(1 мл = 0,001 л)

Таким образом, молярность раствора будет 12,38 M.

(ii) Какой объем концентрированной HCl потребуется для получения 1,0 л 0,10 М HCl?
Здесь мы должны использовать уравнение нормальности, которое задается как ${{M}_{1}}{{V}_{1}}={{M}_{2}}{{V}_{ 2}}$
Где M = молярность
и V = объем.
В вопросе значение ${{M}_{1}}$ указано как 12,38 млн, ${{M}_{2}}$ указано как 0,10 млн, а значение ${{V}_ {2}}$ задается как 1.0 L. Здесь нам нужно найти значение ${{V}_{1}}$. Итак, подставив все значения в уравнение, получим:
\[12,38\times {{V}_{1}}=0,10\times 0,1\]
\[\следовательно {{V}_{1}} =8,08 л\]

Таким образом, объем концентрированной HCl равен 8,08 л.

Примечание: Поскольку мы знаем, что молярность определяется как нет. молей растворенного вещества, деленное на объем раствора, а не количество молей растворенного вещества, деленное на объем растворителя. Позаботьтесь о единице объема при нахождении молярности, потому что объем будет в л, а не в мл.

Соляная кислота | ВВР

Положения и условия

Спасибо, что посетили наш сайт. Настоящие условия использования применимы к веб-сайтам США, Канады и Пуэрто-Рико («Веб-сайт»), которыми управляет VWR («Компания»). Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. На всех пользователей веб-сайта распространяются следующие условия использования веб-сайта (данные «Условия использования»).Пожалуйста, внимательно прочитайте настоящие Условия использования перед доступом к любой части веб-сайта или его использованием. Получая доступ к Веб-сайту или используя его, вы подтверждаете, что прочитали, поняли и согласны соблюдать настоящие Условия использования с периодическими изменениями, а также Политику конфиденциальности Компании, которая настоящим включена в настоящие Условия. использования. Если вы не хотите соглашаться с настоящими Условиями использования, не открывайте и не используйте какую-либо часть веб-сайта.

Компания может пересматривать и обновлять настоящие Условия использования в любое время без предварительного уведомления, разместив измененные условия на веб-сайте.Ваше дальнейшее использование веб-сайта означает, что вы принимаете и соглашаетесь с пересмотренными Условиями использования. Если вы не согласны с Условиями использования (в которые время от времени вносятся поправки) или недовольны Веб-сайтом, вашим единственным и исключительным средством правовой защиты является прекращение использования Веб-сайта.

Использование на месте

Информация, содержащаяся на этом веб-сайте, предоставляется только в информационных целях. Несмотря на то, что на момент публикации информация считается верной, вы должны самостоятельно определить ее пригодность для вашего использования.Не все продукты или услуги, описанные на этом веб-сайте, доступны во всех юрисдикциях или для всех потенциальных клиентов, и ничто в настоящем документе не предназначено в качестве предложения или ходатайства в какой-либо юрисдикции или любому потенциальному клиенту, если такое предложение или продажа не соответствуют требованиям.

Покупка товаров и услуг

Настоящие Положения и условия применяются только к использованию Веб-сайта. Обратите внимание, что условия, касающиеся обслуживания, продажи продуктов, рекламных акций и других связанных с этим мероприятий, можно найти на странице https://us.vwr.com/store/content/externalContentPage.jsp?path=/en_US/about_vwr_terms_and_conditions.jsp, и эти положения и условия регулируют любые покупки продуктов или услуг у Компании.

Интерактивные функции

Веб-сайт может содержать службы доски объявлений, чаты, группы новостей, форумы, сообщества, личные веб-страницы, календари и/или другие средства обмена сообщениями или средствами связи, предназначенные для того, чтобы вы могли общаться с широкой общественностью или с группой ( совместно именуемые «Функция сообщества»).Вы соглашаетесь использовать Функцию сообщества только для публикации, отправки и получения сообщений и материалов, которые являются надлежащими и связаны с конкретной Функцией сообщества. Вы соглашаетесь использовать Веб-сайт только в законных целях.

A. В частности, вы соглашаетесь не делать ничего из следующего при использовании функции сообщества:

1. Порочить, оскорблять, беспокоить, преследовать, угрожать или иным образом нарушать законные права (такие как права на неприкосновенность частной жизни и публичность) других лиц.
2. Публиковать, публиковать, загружать, распространять или распространять любые неуместные, богохульные, клеветнические, нарушающие авторские права, непристойные, непристойные или незаконные темы, имена, материалы или информацию.
3. Загружать файлы, содержащие программное обеспечение или другие материалы, защищенные законами об интеллектуальной собственности (или правами на неприкосновенность частной жизни или публичность), если только вы не владеете правами на них или не контролируете их, или не получили все необходимые согласия.
4. Загружать файлы, содержащие вирусы, поврежденные файлы или любое другое подобное программное обеспечение или программы, которые могут нарушить работу чужого компьютера.
5. Перехват или попытка перехвата электронной почты, не предназначенной для вас.
6. Рекламировать или предлагать продать или купить какие-либо товары или услуги для любых деловых целей, если такая Функция сообщества специально не разрешает такие сообщения.
7. Проводить или рассылать опросы, конкурсы, финансовые пирамиды или письма счастья.
8. Загружайте любой файл, опубликованный другим пользователем Элемента сообщества, который, как вы знаете или обоснованно должен знать, не может быть законно распространен таким образом или что у вас есть договорное обязательство сохранять конфиденциальность (несмотря на его доступность на веб-сайте).
9. Фальсифицировать или удалять любые указания на авторство, юридические или другие надлежащие уведомления, обозначения прав собственности или ярлыки происхождения или источника программного обеспечения или других материалов, содержащихся в загружаемом файле.
10. Искажать связь с каким-либо лицом или организацией.
11. Участвовать в любых других действиях, которые ограничивают или препятствуют использованию кем-либо Веб-сайта или которые, по мнению Компании, могут нанести вред Компании или пользователям Веб-сайта или привлечь их к ответственности.
12. Нарушать любые применимые законы или правила или нарушать любой кодекс поведения или другие правила, которые могут применяться к какой-либо конкретной функции сообщества.
13. Собирать или иным образом собирать информацию о других, включая адреса электронной почты, без их согласия.

B. Вы понимаете и признаете, что несете ответственность за любой контент, который вы отправляете, вы, а не Компания, несете полную ответственность за такой контент, включая его законность, надежность и уместность. Если вы публикуете от имени или от имени вашего работодателя или другого лица, вы заявляете и гарантируете, что вы уполномочены делать это. Загружая или иным образом передавая материал в любую область Веб-сайта, вы гарантируете, что этот материал принадлежит вам или находится в общественном достоянии, или иным образом свободен от имущественных или других ограничений, и что вы имеете право размещать его на Веб-сайте. Кроме того, загружая или иным образом передавая материалы в любую область веб-сайта, вы предоставляете Компании безотзывное, безвозмездное право во всем мире публиковать, воспроизводить, использовать, адаптировать, редактировать и/или изменять такие материалы любым способом, в любые средства массовой информации, известные в настоящее время или обнаруженные в будущем, во всем мире, в том числе в Интернете и всемирной паутине, в рекламных, коммерческих, коммерческих и рекламных целях, без дополнительных ограничений или компенсации, если это не запрещено законом, и без уведомления, проверки или одобрения.

C. Компания оставляет за собой право, но не берет на себя никакой ответственности, (1) удалять любые материалы, размещенные на веб-сайте, которые Компания по своему собственному усмотрению считает несовместимыми с вышеизложенными обязательствами или иным образом неуместными по любой причине. ; и (2) прекратить доступ любого пользователя ко всему Веб-сайту или его части. Тем не менее, Компания не может ни просматривать все материалы до их размещения на Веб-сайте, ни гарантировать незамедлительное удаление нежелательных материалов после их размещения.Соответственно, Компания не несет ответственности за какие-либо действия или бездействие в отношении передач, сообщений или контента, предоставленных третьими лицами. Компания оставляет за собой право предпринимать любые действия, которые она сочтет необходимыми для защиты личной безопасности пользователей данного веб-сайта и общественности; однако Компания не несет ответственности перед кем-либо за выполнение или невыполнение действий, описанных в этом параграфе.

D. Несоблюдение вами положений (A) или (B) выше может привести к прекращению вашего доступа к Веб-сайту и может подвергнуть вас гражданской и/или уголовной ответственности.

Специальное примечание о контенте сообщества

Любой контент и/или мнения, загруженные, выраженные или представленные через любую функцию сообщества или любой другой общедоступный раздел веб-сайта (включая защищенные паролем области), а также все статьи и ответы на вопросы, кроме контента, явно разрешенного Компании, являются исключительно мнением и ответственностью физического или юридического лица, представляющего их, и не обязательно отражают мнение Компании. Например, любое рекомендуемое или предлагаемое использование продуктов или услуг, доступных от Компании, которое публикуется через Функция сообщества, не является признаком одобрения или рекомендации со стороны Компании. Если вы решите следовать любой такой рекомендации, вы делаете это на свой страх и риск.

Ссылки на сторонние сайты

Веб-сайт может содержать ссылки на другие веб-сайты в Интернете. Компания не несет ответственности за содержание, продукты, услуги или практику любых сторонних веб-сайтов, включая, помимо прочего, сайты, связанные с Веб-сайтом или с него, сайты, размещенные на Веб-сайте, или рекламу третьих лиц, и не делает заявлений относительно их качество, содержание или точность.Наличие ссылок с веб-сайта на любой сторонний веб-сайт не означает, что мы одобряем, одобряем или рекомендуем этот веб-сайт. Мы отказываемся от всех гарантий, явных или подразумеваемых, в отношении точности, законности, надежности или достоверности любого контента на любом стороннем веб-сайте. Использование вами сторонних веб-сайтов осуществляется на ваш страх и риск и регулируется условиями использования таких веб-сайтов.

Права собственности на контент

Вы признаете и соглашаетесь с тем, что все содержимое Веб-сайта (включая всю информацию, данные, программное обеспечение, графику, текст, изображения, логотипы и/или другие материалы), а также его дизайн, выбор, сбор, размещение и сборка являются являются собственностью Компании и защищены законами США и международными законами об интеллектуальной собственности.Вы имеете право использовать содержимое веб-сайта только в личных целях или в законных деловых целях. Вы не можете копировать, изменять, создавать производные работы, публично демонстрировать или выполнять, переиздавать, хранить, передавать, распространять, удалять, удалять, дополнять, добавлять, участвовать в передаче, лицензировать или продавать любые материалы в Интернете. сайта без предварительного письменного согласия Компании, за исключением: (а) временного хранения копий таких материалов в оперативной памяти, (б) хранения файлов, которые автоматически кэшируются вашим веб-браузером для целей улучшения отображения, и (в) печати разумного количество страниц веб-сайта; при условии, что в каждом случае вы не изменяете и не удаляете какие-либо уведомления об авторских правах или других правах собственности, включенные в такие материалы. Ни название, ни какие-либо права интеллектуальной собственности на какую-либо информацию или материалы на Веб-сайте не передаются вам, а остаются за Компанией или соответствующим владельцем такого контента.

Товарные знаки

Название и логотип Компании, а также все соответствующие названия, логотипы, названия продуктов и услуг, встречающиеся на Веб-сайте, являются товарными знаками Компании и/или соответствующих сторонних поставщиков. Их нельзя использовать или повторно отображать без предварительного письменного согласия Компании.

Отказ от ответственности

Компания не несет никакой ответственности за материалы, информацию и мнения, представленные на Веб-сайте или доступные через него («Контент сайта»). Вы полагаетесь на Контент Сайта исключительно на свой страх и риск. Компания отказывается от какой-либо ответственности за травмы или убытки, возникшие в результате использования любого Контента Сайта.
ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА, ​​ПРОДУКТЫ И УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ДОСТУПНЫЕ ЧЕРЕЗ ЕГО, ПРЕДОСТАВЛЯЮТСЯ НА УСЛОВИЯХ «КАК ЕСТЬ» И «КАК ДОСТУПНО», СО ВСЕМИ ОШИБКАМИ.НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ДАЕТ НИКАКИХ ГАРАНТИЙ ИЛИ ЗАЯВЛЕНИЙ В ОТНОШЕНИИ КАЧЕСТВА, ТОЧНОСТИ ИЛИ ДОСТУПНОСТИ ВЕБ-САЙТА. В ЧАСТНОСТИ, НО НЕ ОГРАНИЧИВАЯ ВЫШЕИЗЛОЖЕННОЕ, НИ КОМПАНИЯ, НИ ЛЮБОЕ СВЯЗАННОЕ С КОМПАНИЕЙ ЛИЦО НЕ ГАРАНТИРУЕТ И НЕ ЗАЯВЛЯЕТ, ЧТО ВЕБ-САЙТ, СОДЕРЖИМОЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ВЕБ-САЙТЕ ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ, БУДУТ ТОЧНЫМИ, НАДЕЖНЫМИ, БЕЗОШИБОЧНЫМИ ИЛИ БЕСПЕРЕБОЙНЫМИ; ЧТО ДЕФЕКТЫ БУДУТ ИСПРАВЛЕНЫ; ЧТО ВЕБ-САЙТ ИЛИ СЕРВЕР, КОТОРЫЙ ДЕЛАЕТ ЕГО ДОСТУПНЫМ, НЕ СОДЕРЖАТ ВИРУСОВ ИЛИ ДРУГИХ ВРЕДНЫХ КОМПОНЕНТОВ; ИЛИ ЧТО ВЕБ-САЙТ БУДЕТ ОТВЕЧАТЬ ВАШИМ ПОТРЕБНОСТЯМ ИЛИ ОЖИДАНИЯМ.КОМПАНИЯ ОТКАЗЫВАЕТСЯ ОТ ВСЕХ ГАРАНТИЙ ЛЮБОГО РОДА, ЯВНЫХ ИЛИ ПОДРАЗУМЕВАЕМЫХ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБЫЕ ГАРАНТИИ КОММЕРЧЕСКОЙ ПРИГОДНОСТИ, ПРИГОДНОСТИ ДЛЯ КОНКРЕТНОЙ ЦЕЛИ И НЕНАРУШЕНИЯ ПРАВ.
НИ ПРИ КАКИХ ОБСТОЯТЕЛЬСТВАХ КОМПАНИЯ, ЕЕ ЛИЦЕНЗИАРЫ ИЛИ ПОДРЯДЧИКИ НЕ НЕСУТ ОТВЕТСТВЕННОСТИ ЗА ЛЮБОЙ УЩЕРБ ЛЮБОГО РОДА, ПО ЛЮБОЙ ПРАВОВОЙ ТЕОРИИ, ВОЗНИКШИЙ ИЗ ИЛИ В СВЯЗИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ ВАМИ ИЛИ НЕВОЗМОЖНОСТЬЮ ИСПОЛЬЗОВАНИЯ ВЕБ-САЙТА, ​​СОДЕРЖИМОГО САЙТА, ЛЮБЫЕ УСЛУГИ, ПРЕДОСТАВЛЯЕМЫЕ НА ИЛИ ЧЕРЕЗ ВЕБ-САЙТ ИЛИ ЛЮБОЙ ССЫЛОЧНЫЙ САЙТ, ВКЛЮЧАЯ ЛЮБОЙ ПРЯМОЙ, КОСВЕННЫЙ, СЛУЧАЙНЫЙ, ОСОБЫЙ, ПОСЛЕДУЮЩИЙ ИЛИ ШТРАФНЫЕ УБЫТКИ, ВКЛЮЧАЯ, ПОМИМО ПРОЧЕГО, ТРАВМЫ, УПУЩЕННУЮ ПРИБЫЛЬ ИЛИ УЩЕРБ В РЕЗУЛЬТАТЕ ЗАДЕРЖКИ, ПЕРЕРЫВА ОБСЛУЖИВАНИЯ , ВИРУСЫ, УДАЛЕНИЕ ФАЙЛОВ ИЛИ ЭЛЕКТРОННЫХ СООБЩЕНИЙ, ИЛИ ОШИБКИ, УПУЩЕНИЯ ИЛИ ДРУГИЕ НЕТОЧНОСТИ НА ВЕБ-САЙТЕ, КОНТЕНТЕ САЙТА ИЛИ УСЛУГАХ, НЕЗАВИСИМО ОТ НЕБРЕЖНОСТИ КОМПАНИИ И БЫЛА ИЛИ НЕ УВЕДОМЛЕНА КОМПАНИЯ О ВОЗМОЖНОСТИ ЛЮБОЙ ТАКОЙ УЩЕРБ, ЕСЛИ НЕ ЗАПРЕЩЕНО ПРИМЕНИМЫМ ЗАКОНОДАТЕЛЬСТВОМ.

Возмещение ущерба

Вы соглашаетесь ограждать и ограждать Компанию и ее должностных лиц, директоров, агентов, сотрудников и других лиц, связанных с Веб-сайтом, от любых и всех обязательств, расходов, убытков и издержек, включая разумные гонорары адвокатов, вытекающих из любое нарушение вами настоящих Условий использования, использование вами веб-сайта или любых продуктов, услуг или информации, полученных с веб-сайта или через него, ваше подключение к веб-сайту, любой контент, который вы отправляете на веб-сайт через любую Функция сообщества или нарушение вами каких-либо прав другого лица.

Применимое законодательство; Международное использование

Настоящие условия регулируются и толкуются в соответствии с законами штата Пенсильвания без учета каких-либо принципов коллизионного права. Вы соглашаетесь с тем, что любой иск по закону или справедливости, который возникает из настоящих Условий использования или относится к ним, будет подан исключительно в суды штата или федеральные суды, расположенные в Пенсильвании, и настоящим вы соглашаетесь и подчиняетесь личной юрисдикции таких судов для целей судебного разбирательства любого такого действия.
Настоящие Условия использования применимы к пользователям в США, Канаде и Пуэрто-Рико. Если вы заходите на веб-сайт из-за пределов США, Канады или Пуэрто-Рико, посетите соответствующий международный веб-сайт, доступный по адресу www.vwr.com, для ознакомления с применимыми условиями. Если вы решите получить доступ к этому веб-сайту из-за пределов указанной юрисдикции, а не использовать доступные международные сайты, вы соглашаетесь с настоящими Условиями использования и тем, что такие условия будут регулироваться и толковаться в соответствии с законами Соединенных Штатов и штата. Пенсильвании, и что мы не делаем заявлений о том, что материалы или услуги на этом веб-сайте подходят или доступны для использования в этих других юрисдикциях.В любом случае, все пользователи сами несут ответственность за соблюдение местного законодательства.

Общие условия

Настоящие Условия использования, в которые время от времени могут вноситься поправки, представляют собой полное соглашение и понимание между вами и нами, регулирующее использование вами Веб-сайта. Наша неспособность осуществить или обеспечить соблюдение какого-либо права или положения Условий использования не означает отказ от такого права или положения. Если какое-либо положение Условий использования будет признано судом компетентной юрисдикции недействительным, вы, тем не менее, соглашаетесь с тем, что суд должен приложить усилия для реализации намерений сторон, отраженных в этом положении, и других положений Условия использования остаются в полной силе.Ни курс дел или поведение между вами и Компанией, ни какие-либо торговые практики не должны рассматриваться как изменяющие настоящие Условия использования. Вы соглашаетесь с тем, что независимо от любого закона или закона об обратном, любой иск или основание для иска, вытекающие из или связанные с использованием Сайта или Условий использования, должны быть поданы в течение одного (1) года после такого требования или основания. действия возникло или будет навсегда запрещено. Любые права, прямо не предоставленные в настоящем документе, сохраняются за Компанией и для нее. Мы можем прекратить ваш доступ или приостановить доступ любого пользователя ко всему Сайту или его части без предварительного уведомления за любое поведение, которое мы, по нашему собственному усмотрению, считаем нарушением любого применимого закона или наносящим ущерб интересам другого пользователя. , стороннего поставщика, поставщика услуг или нас. Любые вопросы, касающиеся настоящих Условий использования, следует направлять на адрес [email protected]

Жалобы на нарушение авторских прав

Мы уважаем интеллектуальную собственность других и просим наших пользователей делать то же самое.Если вы считаете, что ваша работа была скопирована и доступна на Сайте таким образом, что это представляет собой нарушение авторских прав, вы можете уведомить нас, предоставив нашему агенту по авторским правам следующую информацию:

  • электронная или физическая подпись лица, уполномоченного действовать от имени владельца авторского права;

  • описание защищенной авторским правом работы, права на которую были нарушены в соответствии с вашим заявлением;

  • указание URL-адреса или другого конкретного места на Сайте, где находится материал, который, по вашему мнению, нарушает авторские права;

  • ваш адрес, номер телефона и адрес электронной почты;

  • ваше заявление о том, что вы добросовестно полагаете, что оспариваемое использование не разрешено владельцем авторских прав, его агентом или законом; а также

  • ваше заявление, сделанное под страхом наказания за лжесвидетельство, о том, что приведенная выше информация в вашем уведомлении является точной и что вы являетесь владельцем авторских прав или уполномочены действовать от имени владельца авторских прав.

С нашим агентом для уведомления о нарушении авторских прав на Сайте можно связаться по адресу: [email protected]

Приготовление нормальных растворов из концентрированных кислот

Принятие нормальных решений из концентрированных кислот

Тим Лофтус

В последней статье была рассмотрена концепция нормальных растворов в лаборатории и как рассчитать эквивалентную массу соединения. Затем я описал, как использовать эквивалентную массу для приготовления раствора предопределенная Нормальность.Однако статья не касалась создания Нормальные растворы концентрированных минеральных кислот, таких как серная кислота, азотная кислота и соляная кислота. В отличие от использования порошкообразных химикатов где химическое вещество просто взвешивают, а затем разбавляют до нужного объема. использование жидких химикатов для приготовления нормальных растворов требует добавления еще несколько расчетов. В этой статье будут рассмотрены эти дополнительные расчеты.

Во-первых, важно описать несколько аспектов концентрированного минеральные кислоты (а также многие другие растворы).Большинство из нас покупайте концентрированные кислоты для использования в качестве исходных растворов в лаборатории. Ни одна из этих кислот не является стопроцентно чистой. Серная кислота только около 97% чистоты, азотная около 69,5%, а соляная кислота около 37,5% чистоты. Производители этих кислот просто не могут экономно сделать эти кислоты более концентрированными, чем эти соответствующие проценты.

Другим важным аспектом этих решений является их специфичность. тяжести.Удельный вес жидкости в большинстве случаев равен синоним более знакомого термина плотность. Вода имеет удельный вес 1. Если удельный вес жидкости больше больше 1, то жидкость тяжелее воды. Меньше 1 и жидкость легче воды. Удельный вес концентрированного серная кислота примерно в 1,84 раза, или в 1,84 раза тяжелее аналогичного объем воды. Удельный вес концентрированной азотной кислоты около 1.42, а концентрированной соляной кислоты — около 1,19.

Процентная концентрация и удельный вес кислоты необходимы для определения количества концентрированной кислоты, необходимой при Делаем нормальный раствор. Эта информация обычно печатается на этикетка, прикрепленная к бутылке с кислотой. Конкретные значения варьируются в зависимости на производителя и партию кислоты.

Чтобы сделать решение заданной Нормальности, вы должны сначала определить эквивалентную массу химического вещества, а затем определить граммов, необходимых для этого химического вещества.Эти расчеты описаны в последняя статья, Нормальность. Затем вы должны преобразовать число граммов в его объемный эквивалент. Как только этот объем определен, это простое разбавление после этого.

Вот пример:
Вы хотите приготовить только 250 мл 1 н. раствора h3SO4, который будет использоваться для корректировки pH образцов БПК перед анализом. Как много миллилитров концентрированной серной кислоты нужно сделать 250 мл 1 н раствора?

Чтобы определить, сколько граммов серной кислоты вам понадобится, вам сначала нужно рассчитать эквивалентную массу h3SO4.Это вес в грамм-формуле, деленный на число кислотных атомов водорода в сложный. Это 98/2 = 49.

Тогда вы можете рассчитать необходимое количество граммов h3SO4.

Формула для расчета:

Требуемое соединение в граммах = (N желаемое)(эквивалентная масса)(объем в желаемые литры).

Подставляя вышеприведенные числа в уравнение, получаем:
грамм соединения необходимо = (1 Н)(49)(0,250 л) = 12.25 грамм.

Для 1 н. раствора требуется 12,25 г порошка чистой серной кислоты (если один существовал) разбавлен до 250 мл. Но кислота — это жидкость, и она не одна. стопроцентно чистая активная серная кислота. Вам нужно будет рассчитать какой объем концентрированной кислоты содержит 12,25 г серная кислота. Формула для этого:

Необходимый объем концентрированной кислоты = (граммы необходимой кислоты)/(проценты концентрация x удельный вес)

Продолжая пример с серной кислотой, подставьте в формулу процентная концентрация и удельный вес из этикетки на кислоте контейнер.В этом примере я использую эти значения ранее упоминается в этой статье: необходимый объем концентрированной кислоты = (12,25 грамм)/(0,97 x 1,84) = 6,9 мл

Если вы взяли 6,9 мл концентрированной серной кислоты и разбавили ее до 250 мл, у вас будет 1 н. раствор h3SO4.


(Важное примечание: всегда добавляйте кислоту (или щелочь) в воду, т. заказ. Медленно вливайте при постоянном перемешивании. Это поможет предотвратить быстрое выделение тепла и разбрызгивание смеси. Наполнить емкость примерно наполовину или больше дистиллированной водой, добавьте кислоту, а затем доведите до объема с большим количеством воды. В приведенном выше примере заполните колбу около 150 мл или более дистиллированной водой, добавьте 6,9 мл концентрированного серной кислоты, затем продолжайте разбавлять водой до отметки 250 мл.)

результирующая нормальность будет приблизительным значением, которое не будет достаточно точен для аналитической работы.Однако это будет в совокупности с pH-метром, хорошо подходит для регулировки pH образцов. Для аналитические процедуры, где Нормальность должна быть точно известны, как титрование щелочности, титрование кислотности и летучих кислотного титрования, вам нужно будет стандартизировать кислоту или основание. Ан обзор стандартизации и срок годности кислот и оснований будет быть освещены в будущей статье.

Информация в этой статье носит очень общий характер. Как обычно, проверяйте федеральные, государственные и местные правила. У вас могут быть дополнительные правила или требования, которым вы должны соответствовать.

Если у вас есть какие-либо вопросы, предложения или комментарии, свяжитесь с NEWEA Lab Председатель практического комитета Тим Лофтус, тел. (508) 949-3865 [email protected] Для получения дополнительной информации о Комитете по лабораторной практике NEWEA, пожалуйста, свяжитесь с Тимом Лофтусом или Элизабет Кутон, исполнительным директором NEWEA. Директор, 100 Tower Office Park, Woburn, MA 01801, (781) 939-0908, [email protected]орг.

Все прошлые статьи размещены на нашем сайте. Зайдите на www.NEWEA.org и перейти по ссылке на Страницы Комитета, затем в Лабораторию Страница практики.
 

Какова концентрация концентрированной HCl? – JanetPanic.com

Какова концентрация концентрированной HCl?

Кислота соляная выпускается в растворах с концентрацией HCl до 38% (концентрированная).

Какова молярность 37% HCl?

Следовательно, можно сказать, что в 1 литре соляной кислоты содержится 12.178 моль HCl или, другими словами, молярность 37% (вес/вес) соляной кислоты равна 12,178 M.

Какова концентрация концентрированной азотной кислоты?

Кислота азотная обыкновенная около 68% плотностью 1,4. При этой концентрации образует постоянно кипящую смесь (температура кипения 120°С). Концентрированная азотная кислота составляет около 98% и имеет плотность 1,51.

Как найти концентрацию HCl?

Этап 3: Расчет концентрации соляной кислоты в моль/дм 3

  1. Концентрация в моль/дм 3 =
  2. Концентрация в моль/дм 3 =
  3. = 0.125 моль/дм 3
  4. Относительная формула массы HCl = 1 + 35,5 = 36,5.
  5. Масса = относительная формула массы × количество.
  6. Масса HCl = 36,5 × 0,125.
  7. = 4,56 г.
  8. Так концентрация = 4,56 г/дм 3

Какова концентрация серной кислоты?

Серная кислота обычно поставляется с концентрацией 78, 93 или 98 процентов.

Какова концентрация NaOH?

от 48 % до 50 %
Гидроксид натрия (NaOH, едкий натр, щелочь) является сильной щелочью (основанием).Он используется в виде хлопьев, гранул или водного раствора, в основном в концентрациях от 48% до 50%.

Какова молярность NaOH?

Молярность NaOH составляет 2,002 x 10 -2 моль x 1000 мл/л / 25,0 мл = 0,801 моль.

Можно ли получить 100% HCl?

Все ответы (8), которые зависели от молярной растворимости иона хлорида, представляющего собой отрицательный ион, в соляной кислоте. Это связано с ограничением растворимости газообразного HCl в воде. Нельзя производить HCl более 36% концентрации.

Как найти концентрацию кислоты?

Используйте формулу титрования. Если титрант и аналит имеют молярное соотношение 1:1, формула представляет собой молярность (M) кислоты x объем (V) кислоты = молярность (M) основания x объем (V) основания. (Молярность — это концентрация раствора, выраженная количеством молей растворенного вещества на литр раствора. )

Как приготовить 5% раствор азотной кислоты?

Объем 7,14 г концентрированной HNO3 можно получить из плотности V = 7.14 г / 1,42 = 5,03 мл. Если вы затем отмерите 5,03 мл концентрированной HNO3 и разбавите водой до 100 мл, вы получите требуемый 5% раствор.

Какова концентрация h3so4?

Разведения для приготовления 1-молярного раствора

Концентрированный реагент Формула Вес1 Молярность (M)
Серная кислота (h3SO4) 98.073 18
Гидроксид аммония (Nh5OH) 35.046 14,5
Гидроксид натрия (NaOH) 39,997 19,4
Гидроксид калия (КОН) 56.105 11,7

Какова молярная концентрация кислоты?

Чтобы рассчитать молярную концентрацию, мы найдем молярную концентрацию, разделив моли на литры воды, использованные в растворе. Например, уксусная кислота здесь полностью растворена в 1,25 л воды.Затем разделите 0,1665 моль на 1,25 л, чтобы получить молярную концентрацию, которая будет равна 0,1332 М.

Плотность

hcl в зависимости от концентрации Hcl – YCWW

Плотность Hcl в зависимости от концентрации

Плотность полных водных растворов соляной кислоты (2 дня назад) Введите температуру и плотность в пределах диапазона таблицы для расчета концентрации или введите концентрацию для расчета плотности. в таблице ниже дана плотность (кг/л) и соответствующая концентрация (% веса) растворов соляной кислоты (НСl) в воде при различных температурах в градусах Цельсия (с).

Какова плотность HCl?
 · Плотность также зависит от молярности раствора, связанной с его концентрацией. С увеличением концентрации соляной кислоты увеличивается и ее плотность. Например, в то время как 10-процентный раствор имеет плотность 1,048 грамма на кубический сантиметр, раствор соляной кислоты с концентрацией 38 процентов имеет более высокую плотность 1,189 грамма на кубический сантиметр.

Молярность 37% (вес/вес) соляной кислоты (HCl)
Плотность 37% (вес/вес) соляной кислоты равна 1.2 г/мл при 25°C. Это означает, что вес 1 мл соляной кислоты составляет 1,2 г при 25°C. Молярность относится к числу молей …

Соляная кислота – обзор
Модель плотности (уравнение 3.111 или 3.141) можно использовать для описания факторов, влияющих на ассоциацию HCl(водн.) в суб- и сверхкритических областях …

Соляная кислота
· Соляная кислота, сокращенно HCl (водн.), является распространенной кислотой как в организме, так и в в лаборатории. Это, например, основной компонент желудочной кислоты (pH 1-2, 0.5% мас./об. HCl). В экспериментах он используется, среди прочего, для установки pH в буферах (например, Tris) и для выявления антигенов (например, BrdU) и для выявления антигенов (например, BrdU).

Стандартизация раствора соляной кислоты

 · PDF 檔案Стандартизация HCl(водн.) Пипеткой перенесите 25,00 мл HCl(водн.) в колбу Эрленмейера на 125 мл и добавьте две капли индикатора фенолфталеина. Титруйте этот раствор NaOH (водным) до конечной точки. Рассчитайте концентрацию запаса HCl (водн.). Повторяйте это титрование до

Единиц концентрации
Сколько воды и сколько 5.0 М HCl должен использовать ученый для получения 150,0 мл 2,0 М HCl? c 1 V 1 = c 2 V 2 c 1 и V 1 представляют собой концентрацию и объем исходного раствора, которым является 5,0 М HCl. c 2 и V 2 представляют собой концентрацию, а

Соответствует ли 10% об./об. раствор HCl 1 н. раствору HCl?
 · 10% об/об HCl состоит из 100 мл HCl и 900 мл H3O, плотность HCl составляет 1,2 кг/литр (1200 г/1000 мл), а молекулярная масса HCl составляет 36,5, поэтому имеют (1200 граммов HCl/1000 мл) x 100 мл = 120 граммов HCl на литр, поэтому соответствующая молярность

Массовая/объемная концентрация в процентах Химия …

Плотность раствора равна 1. 09 г/мл. Рассчитайте весовую/объемную процентную концентрацию раствора. Определите растворяемое вещество и растворитель: растворенное вещество = хлорид бария = BaCl 2 растворитель = вода = H 2 O (л) Рассчитайте объем раствора: плотность

Как приготовить 0,5 М HCl 37%
Я предполагаю, что вы хотите приготовить HCl 0,5 М из HCl 37% (то есть концентрированной соляной кислоты). Это проблема разбавления: можно предположить, что 37% HCl составляет около 12 М, поэтому его необходимо разбавить до 0,5 М. Используйте это уравнение: M1 V1 = M2 V2 M1 = исходное

Как рассчитать молярную концентрацию раствора …

Массовая процентная концентрация «г» растворенного вещества в 100 г раствора.Во многих случаях выражается как мас./мас.%, мас.% и % для плотности. Объемная процентная концентрация «m число» растворенного вещества в 100 м растворе. Выражается как об./об.%, когда смесь или растворенное вещество являются жидкими.

Электропроводность водных растворов HCl, NaOH и NaCl: …

· Кроме того, где и соотношение концентраций молекул HCl, NaOH и NaCl в растворе NaCl составляет 1:1:2θ. Если принять, что механизм активации постоянного тока в растворе NaCl такой же, как и в растворах HCl и NaOH, ур.(4) может быть адаптирован для раствора NaCl простым уменьшением входной концентрации, т. е. заменой на , где в терминах

HCl.pptx
View HCl.pptx от PETROLEUM RE001 в UET Lahore. Соляная кислота Кислота HCL Водные растворы кислот имеют рН менее 7. Типы кислот • Минеральные кислоты Соляная кислота, Азотная кислота, Применение на нефтяных месторождениях • Травление Травление — это процесс, при котором оксиды железа и окалина удаляются с поверхности стали. путем превращения оксидов в растворимые соединения.

Преобразование объема соляной кислоты в вес
Соляная кислота жидкая [HCl] весит 1 190,6 кг/м³ (74,32673 фунта/фут³) [ вес к объему | объем к весу | цена | моль к объему и весу | масса и молярная концентрация | плотность] Соляная кислота, твердая [HCl] весит 1 507 кг/м³ (94,07894 фунта/фут³) [ масса к объему | объем к весу | цена | моль к объему и весу | масса и молярная концентрация | плотность ]

ASPEN Tutorial
1.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.