Поставить коэффициенты в химии онлайн: Балансировка химического уравнения — онлайн балансировкa

Содержание

Задания на расстановку коэффициентов в схемах химических реакций (8 класс)

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант I

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  1. Cu + 02 → CuO

  2. Fe(OH)3 → Fe203 + Н20

  3. Al + CuBr2 → АlBr3 + Сu

  4. Ca(OH)2 + Na3P04 → Ca3(P04)2 + NaOH

  5. К20 + Н20→ КОН

  6. N02 → NO + 02

  7. В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20

  8. С5Н

    10 + 02→ С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант II

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  1. Si + F2→ SiF4

  2. А1(ОН)3 → А1203 + Н20

  3. А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2

  4. Fe(OH)3 + H2S04 → Fe2(S04)3 + H20

  5. Р203 + Н20→ H3P03

  6. Мn207 → Мп02 + 02

  7. С2H4 + О2 → СО2+ Н2О

  8. С5Н8 + 02 → С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант III

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Mg + 02→ MgO

  6. Сг(ОН)3 → Сг2О3 + Н20

  7. FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe

  8. СаС12 + K3P04 → Са

    3(PО4)2 + KC1

  9. Na20 + Н20 → NaOH

  10. SO2 + O2 → SO3

ll. C3H8 + 02→ C02 + H20

12. С4H6 + 02 → C02 + H20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант IV

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Li + 02 → Li20

  6. Fe2(S04)3 → Fe203 + S03

  7. Al + H2SO4 → A12(S04)3 + H2

  8. BaCl2 + Fe2(S04)3 → FeCl3 + BaS04

  9. P205 + H20 → H3P04

  10. MnO + 02 → Mn02

  11. PH3 + 02→ P205 + H20

  12. C6H6 + 02→ C02 + H2О

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант I

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  1. Cu + 02

    → CuO

  2. Fe(OH)3 → Fe203 + Н20

  3. Al + CuBr2 → АlBr3 + Сu

  4. Ca(OH)2 + Na3P04 → Ca3(P04)2 + NaOH

  5. К20 + Н20→ КОН

  6. N02 → NO + 02

  7. В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20

  8. С5Н10 + 02→ С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант II

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl

    3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Si + F2→ SiF4

  6. А1(ОН)3 → А1203 + Н20

  7. А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2

  8. Fe(OH)3 + H2S04 → Fe2(S04)3 + H20

  9. Р203 + Н20→ H3P03

  10. Мn207 → Мп02 + 02

  11. С2H4 + О2 → СО2+ Н2О

  12. С5Н8 + 02 → С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант III

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Mg + 02→ MgO

  6. Сг(ОН)3 → Сг2О3 + Н20

  7. FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe

  8. СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1

  9. Na20 + Н20 → NaOH

  10. SO2 + O2 → SO3

  11. ll. C3H8 + 02→ C02 + H20

  12. С4H6 + 02 → C02 + H20

8 класс.

Расстановка коэффициентов

Вариант IV

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Li + 02 → Li20

  6. Fe2(S04)3 → Fe203 + S03

  7. Al + H2SO4 → A12(S04)3 + H2

  8. BaCl2 + Fe2(S04)3 → FeCl3 + BaS04

  9. P205 + H20 → H3P04

  10. MnO + 02 → Mn02

  11. PH3 + 02→ P205 + H

    20

  12. C6H6 + 02→ C02 + H2О

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант I

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  1. Cu + 02 → CuO

  2. Fe(OH)3 → Fe203 + Н20

  3. Al + CuBr2 → АlBr3 + Сu

  4. Ca(OH)2 + Na3P04 → Ca3(P04)2 + NaOH

  5. К20 + Н20→ КОН

  6. N02 → NO + 02

  7. В2Н6 + 02 → В2О3 + Н20

  8. С5Н10 + 02→ С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант II

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Si + F2→ SiF4

  6. А1(ОН)3 → А1203 + Н20

  7. А1Вг3 + С12 → А1С13 + Вг2

  8. Fe(OH)3 + H2S0

    4 → Fe2(S04)3 + H20

  9. Р203 + Н20→ H3P03

  10. Мn207 → Мп02 + 02

  11. С2H4 + О2 → СО2+ Н2О

  12. С5Н8 + 02 → С02 + Н20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант III

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Mg + 02→ MgO

  6. Сг(ОН)3 → Сг2О3 + Н20

  7. FeBr3 + Zn → ZnBr2 + Fe

  8. СаС12 + K3P04 → Са3(PО4)2 + KC1

  9. Na20 + Н20 → NaOH

  10. SO2 + O2 → SO3

  11. ll. C3H8 + 02→ C02 + H20

  12. С4H6 + 02 → C02 + H20

8 класс. Расстановка коэффициентов

Вариант IV

  1. Na + Cl2 → NaCl

  2. Al + Cl2 → А1С13

  3. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

  4. С3Н6 + 02 → C02 + H20

  5. Li + 02 → Li20

  6. Fe2(S04)3 → Fe203 + S03

  7. Al + H2SO4 → A12(S04)3 + H2

  8. BaCl2 + Fe2(S04)3 → FeCl3 + BaS04

  9. P205 + H20 → H3P04

  10. MnO + 02 → Mn02

  11. PH3 + 02→ P205 + H20

  12. C6H6 + 02→ C02 + H2О

Химические уравнения.

8 класс — презентация онлайн Цели урока:
1. Сформировать представление о
химическом уравнении.
2. Начать формировать умение
составлять уравнения
химических реакций.
Проверка домашнего задания
1. Какие явления называются
химическими?
2. Внешние признаки химических
реакций.
3.Сформулируйте закон
сохранения массы веществ.
Работа на карточках.
Атомно-молекулярная теория
Молекулы состоят из атомов.
Атомы при химических реакциях не
изменяются и не исчезают,
происходит лишь их
перегруппировка, т.е. образуются
новые вещества.
Следовательно, их общая масса
также не изменяется
Основные правила составления
химических уравнений:
1. В левой части уравнения пишутся формулы веществ,
вступающих в реакцию – исходные вещества.
2. В правой части – формулы получившихся веществ –
продукты реакции.
3. Между исходными веществами и продуктами
реакции ставится стрелка.
4. На основании закона сохранения веществ
уравниваются атомы.
5.Число атомов каждого элемента в правой части равно
числу атомов этого же элемента в левой части.
6. Уравнивание атомов производится с помощью
подбора коэффициентов перед формулами веществ.
Химическим уравнением называют
условную запись химической реакции
с помощью химических формул и
математических знаков.
При разложении воды образуются два
газообразных вещества — Н2 и О2.
h3O
h3 + O2
2h3O == 2h3 + O2
Уравнение химической реакции
Алгоритм составления уравнения
химической реакции
1. Записать формулы исходных
веществ.
2. Справа от формул исходных
веществ (после стрелки)
записать формулы продуктов
реакции.
3. Расставить коэффициенты.
Горение магния
Mg + O2
MgO
2Mg + O2 = 2MgO
Работа у доски
1. Получение углекислого газа:
С + О2
2. Разложение ртути:
HgO
3. Окисление натрия:
Na + O2
Соотношение количеств веществ,
участвующих в реакции.
Коэффициенты показывают не только
число молекул каждого вещества, но и
соотношение количеств веществ,
которые участвуют в реакции.
Например: 2Н2 + О2 = 2Н2О
Для образования воды(2 моль)
необходимо столько же моль водорода(2
моль) и в 2 раза меньше кислорода (1
моль)
Задача:
Определить количество вещества кислорода,
образующегося в результате разложения 4
моль воды.
Алгоритм решения задачи:
1. Составить уравнение реакции.
2. Составить пропорцию, определив
количества веществ по уравнению реакции и
по условию, неизвестное берем за Х.
3. Составить уравнение (из пропорции).
4. Решить уравнение, найти Х.
Задача:
Какое количество кислорода
потребуется для полного сгорания
3 моль меди?
Ответ: n (О2) = 1,5 моль
Что мы узнали нового?
1. Химическим уравнением называют условную
запись химической реакции с помощью химических
формул и математических знаков.
2. В левой части уравнения пишутся формулы
веществ, вступающих в реакцию – исходные вещества.
3. В правой части – формулы получившихся веществ –
продукты реакции.
4. На основании закона сохранения веществ
уравниваются атомы.
5. Коэффициенты
показывают не только число
молекул каждого вещества, но и соотношение
количеств веществ, которые участвуют в реакции.

Форматирование текста или чисел в виде надстрокового или подстрочего формата

Существует несколько способов применения надстрокового и подстрокового к тексту или числам на вашем компьютере.

Форматирование текстовых значений как надстрокового или подстрочего

Это хорошо работает, если вы хотите представить данные в визуально привлекательном формате. Для форматирование числных значений или формул для математического, химических или других технических выражений используйте символы формул и шаблоны.

    Вы можете выбрать символы в ячейке или диапазоне ячеев, которые вы хотите отформать.

  1. На вкладке Главная в группе Шрифт нажмите кнопку Параметры шрифта.

    ИЛИ

    Нажмите сочетание клавиш CTRL+1.

  2. В области Эффектывыберите надстроковые или подстроковые и нажмите кнопку ОК.

    Совет: Хотя Excel этих команд нет быстрых клавиш, вы можете перемещаться по меню и диалогову окнам только с помощью клавиатуры. Используйте ALT+HFNE для надстрочника, а ALT+HFNB для подстрок.

Добавление надстрок и подстрок на панель быстрого доступа

Если у вас есть подписка Office или Office 2019, вы можете добавлять сочетания клавиш к командам надстрок и подстрок на панели быстрого доступа. При этом они всегда будут под рукой. Подробнее о настройке панели быстрого доступа

Применение надстрокного или подстроического к числовому значению

Если вы хотите представить формулу или формулу для числных значений:

  1. Нажмите кнопку > формулу>Конструктор.

  2. Нажмите кнопку Сценарий и выберите нужный формат.

  1. Щелкните квадраты и введите значения.

Совет:  Поле уравнения не прикреплено к ячейке, и вы можете перемещать, поворачивать и перемещать ее с помощью крепления.

Также ознакомьтесь с вариантами форматирования формул и формул с помощью инструментов для работы с формулами.

5.3: Балансировка химических уравнений — Химия LibreTexts

В другом примере химической реакции металлический натрий реагирует с газообразным хлором с образованием твердого хлорида натрия. Уравнение, описывающее этот процесс, показано ниже.

Na (т) + Cl 2 (г) → NaCl (т)

Однако изучение этого уравнения показывает, что, хотя с каждой стороны стрелки находится по одному атому натрия, в реагентах имеется два атома хлора и только один в продуктах. Это уравнение не сбалансировано и, следовательно, не является действительным химическим уравнением. Чтобы сбалансировать это уравнение, мы должны поставить коэффициентов (а не нижних индексов ) перед соответствующими реагентами или продуктами, чтобы одинаковое число и типы атомов оказались в обеих частях уравнения. Поскольку хлор является двухатомным, в реагентах содержится два атома хлора, и в продуктах также должно быть два атома хлора. Для этого мы ставим коэффициент «2» перед произведением, NaCl.Теперь мы сбалансированы по хлору, но в продуктах два атома натрия, а в реагентах показан только один. Чтобы решить эту проблему, нам нужно поставить коэффициент «2» перед натрием в реагенте, чтобы получить уравнение, показанное ниже.

2 Na (т) + Cl 2 (г) → 2 NaCl (т)

В этом уравнении есть два натрия в реагентах, два натрия в продуктах, два хлора в реагентах и ​​два хлора в продуктах; уравнение теперь сбалансировано .

Есть много различных стратегий, которые люди используют, чтобы сбалансировать химические уравнения. Простейшие методы, при которых вы проверяете и изменяете коэффициенты в каком-то систематическом порядке, обычно называют «балансировкой путем проверки». Эти методы обычно полезны для большинства простых химических уравнений, хотя математические алгоритмы часто необходимы для очень сложных реакций. Одну версию метода «проверки», которую мы будем использовать в этом разделе, можно назвать подходом « нечетных-четных ».Глядя на первое уравнение, которое мы написали для реакции натрий-хлор, мы замечаем, что в продуктах содержится нечетных хлоров и четных хлоров в реагентах. Первое, что мы сделали, уравновешивая это уравнение, — вставили множитель «2» перед произведением (NaCl), так что теперь в обеих частях уравнения было даже хлора. Как только мы это сделали, нам просто нужно было сбалансировать другой элемент (Na), который был «нечетным» с обеих сторон, и уравнение было легко сбалансировано. Когда вы используете этот подход с более сложными уравнениями, часто бывает полезно начать с уравновешивания самой сложной молекулы в уравнении (той, с наибольшим количеством атомов), и сосредоточиться на элементе в этом соединении, который присутствует в уравнении. наибольшая сумма .

Другим примером, где хорошо работает метод «чет-нечет», является разложение перекиси водорода с образованием воды и газообразного кислорода, как показано ниже.

H 2 O 2 (водн.) → O 2 (г) + H 2 O (л) 4

Исследуя это уравнение, мы замечаем, что в реагентах имеется четное число атомов кислорода, а в продуктах — нечетное число атомов кислорода.В частности, вода имеет только один кислород (в продуктах), и количество атомов кислорода в продуктах можно сделать «четным», вставив коэффициент «2» перед H 2 O. Делая это (показано ниже), мы обратите внимание, что теперь у нас есть четыре атома водорода в продуктах и ​​только два в реагентах.

H 2 O 2 (водн.) → O 2 (г) + 2 H 2 O (л)

7

3

Уравновешивание водородов путем вставки «2» перед H 2 O 2 в реагентах дает нам уравнение с четырьмя атомами водорода с обеих сторон и четырьмя атомами кислорода с обеих сторон; уравнение теперь сбалансировано .

2 H 2 O 2 (водн.) → O 2 (г) + 2 H 2 O (л)

7

7

Упражнение \(\PageIndex{1}\)

Напишите сбалансированное химическое уравнение для приведенных ниже реакций:

  1. Когда газообразный водород вступает в реакцию с газообразным кислородом и смесь воспламеняется искрой, в результате бурной реакции образуется вода.
  2. Оксид свинца (IV) реагирует с HCl с образованием хлорида свинца (II), газообразного хлора и воды.
  3. Твердый хлорат калия разлагается при нагревании с образованием твердого KCl и газообразного кислорода.
  4. Водный раствор хлорида бария реагирует с водным раствором сульфата натрия с образованием твердого сульфата бария и раствора хлорида натрия.
  5. Водород реагирует с азотом с образованием аммиака в соответствии с приведенным ниже уравнением; сбалансируйте это уравнение .
    _____H 2 (ж) + _____N 2 (ж) → _____NH 3 (ж)
  6. Металлический цинк реагирует с водным раствором HCl с образованием газообразного водорода и хлорида цинка в соответствии с приведенным ниже уравнением; сбалансируйте это уравнение .
    _____Zn (т) + _____HCl (водн.) → _____H 2 (г) + _____ZnCl 2 (водн.) 47 47
  7. Оксид железа (III) реагирует с газообразным хлором с образованием хлорида железа (III) и газообразного кислорода в соответствии с приведенным ниже уравнением; сбалансируйте это уравнение .
    _____fe 2 O 3 (ы) + _____cl 2 (g) → _____fecl 3 (ы) + _____O 2 (G)
  8. Металлический натрий реагирует с аммиаком с образованием амида натрия и газообразного водорода в соответствии с приведенным ниже уравнением; сбалансируйте это уравнение .
    _____Na (к) + _____NH 3 (л) → _____H 2 (ж) + _____NaNH 2

    6 (к)

  9. Этан реагирует с газообразным кислородом с образованием двуокиси углерода и водяного пара в соответствии с приведенным ниже уравнением; сбалансируйте это уравнение .
    _____C 2 H 6 (G) + _____O 2 (G) → _____CO 2 (G) + _____H 2 O (G)

Авторы и авторство

Единица 1.Балансирующие химические уравнения — gsusurveychemistry.org

Уравновешивание химических уравнений

Изучение того, как и почему происходит химическая реакция, является очень важной частью химии. В этом разделе мы рассмотрим, как описать химическое изменение или реакцию с помощью уравнения и как сбалансировать уравнение. Балансировка химического уравнения требуется из-за закона сохранения массы и энергии. Согласно закону сохранения массы, материя Вселенной сохраняется и никогда не может быть разрушена или создана.Следовательно, общее количество атомов, присутствующих в реакции до и после, должно быть одинаковым. Связанные атомы перестраиваются в результате химической реакции, но общая масса остается неизменной.

Точно так же, как рецепт приготовления пищи, химическое уравнение содержит исходные материалы слева от стрелки и продукты справа. Коэффициенты пишутся перед реагентами и продуктами и говорят, сколько молекул или молей вещества вступает в реакцию или образуется. Состояния реагентов и веществ-продуктов записываются в скобках.Твердые вещества записываются как (s), жидкие вещества записываются как (l), а газообразные вещества записываются как (g). Растворы в основном обозначаются как (aq) означает водный.

Химическое уравнение уравновешивается путем последовательного размещения коэффициентов перед химическими формулами. Начиная с самой сложной формулы, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон. Иногда дробные коэффициенты используются для балансировки уравнения, которое затем преобразуется в целое число путем умножения всего уравнения на целое число.Любые особые условия реакции указаны в верхней части стрелки, например теплота (∆) света (hv) и т. д.

Вот несколько примеров сбалансированного химического уравнения.

Возьмем первый пример: несбалансированное уравнение

Fe(т) + O2(г) → Fe2O3(т)

Сначала посчитаем общее количество атомов с каждой стороны

Левая сторона Fe-1                 Правая сторона Fe-2
O-2                                                             O-3

Давайте сначала сбалансируем Fe, поставив коэффициент 2 перед Fe на стороне реагента.

2Fe(т) + O2(г) → Fe2O3(т)

Но уравнение все еще несбалансированное, потому что количество кислорода не то же самое. Чтобы получить одинаковое количество кислорода с обеих сторон, мы должны умножить левую часть на 3, а правую на 2.

2Fe(т) + 3O2(г) → 2Fe2O3(т)

Левая сторона Fe-1                  

Чтобы общее количество атомов Fe равнялось 4, в левой части мы ставим коэффициент 4.

Итак, окончательное сбалансированное уравнение:

4 Fe(s) + 3 O 2 (г) → 2 Fe 2 O 3 (2)

C 2 H 6 (g) + O 2 (g) → CO + H 2 O

Иногда нам приходится использовать дробные коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение. Например, в следующем уравнении после балансировки C с коэффициентом 2 и H с коэфф. 3 со стороны продукта общее количество кислорода составляет 2*2 из CO 2 и 3*1=3 из H 2 O, всего семь атомов O.

В левой части у нас есть 2 атома O. Чтобы сбалансировать атомы O, мы должны поставить коэффициент 7/2.

Уравнение баланса:

  • Но дробные коэффициенты не используются.
  • Полное сбалансированное уравнение:
  • 2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6h3O

Правила балансировки химических уравнений:

  1. Мысленно нарисуйте рамку или кружок вокруг химических формул — вы не можете изменить какой-либо символ или нижний индекс в формуле, чтобы сбалансировать уравнение.
  2. Пример 1: Вы не можете изменить индекс – H 2 O отличается от H 2 O 2 !!
  3. Пример 2: Нельзя вставлять коэффициенты в середину формулы – H 2 2O неверно.
  4. Подсчитайте количество атомов каждого типа в обеих частях уравнения. Возможно, вы захотите составить простую таблицу, чтобы отслеживать, как вы учитесь балансировать уравнение.
  5. Добавьте коэффициенты в начале полей, чтобы сбалансировать уравнение и обновить количество элементов. Коэффициенты должны быть целыми числами.
  6. Эти советы помогут вам сбалансировать уравнения

Не забывайте написать семь диатомических элементов (H 2 , N 2 , O 2 , F 2 , CL 2 , BR 2 , I 2 ) С индексом 2 . Как только они прореагируют, они будут существовать как отдельные атомы в молекуле.

  1. Если один и тот же многоатомный ион появляется с обеих сторон реакции, поставьте вокруг него ментальные рамки и рассматривайте его как единое целое
  2. В некоторых типах ионных реакций воду лучше записывать как H–OH вместо H 2
  3. Сначала сбалансируйте элементы в соединениях. Начните с металлов, а затем сбалансируйте неметаллы.
  4. Оставьте реагенты и продукты, являющиеся элементами, на конец.
  5. Когда количество атомов каждого элемента одинаково до и после реакции, уравнение уравновешивается.

Примеры задач

Пример 1

Шаг 1: Определите количество атомов каждого типа, которые находятся на стороне реагента и продукта уравнения:

___Mg (т) + ___HCl (водн.) → ___H 2  (г) + ___MgCl 2  (водн.)

Реагент Атом Продукт Mg сбалансирован, а H и Cl – нет.и Cl нет. Продуктов в два раза больше, чем реагентов для H и Cl.dd коэффициент 2 перед HCl.
1 мг 1
1* Х 2*
1* Кл 2*

       (*) означает, что атомы в уравнении не сбалансированы.

                                         Должны использоваться коэффициенты.

Шаг 2: Добавьте коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение. В этом случае коэффициент 2 перед HCl уравновесит уравнение. Остальные коэффициенты равны 1.

        1 Mg (т) + HCl (водн.) →  1  H 2  (г) + MgCl

9 2 9000

Реагент Атом Продукт Все атомы сбалансированы. Уравнения сбалансированы.
1 мг 1
2 Х 2
2 Кл 2

Пример 2

Шаг 1: Определите количество атомов каждого типа, которые находятся на стороне реагента и продукта уравнения:

___AgNO 3  (водн.) + ___MgCl 2  (водн.) → ___AgCl (т) + ___Mg(NO 3 ) 2  (водн. )

Реагент Атом или единица Продукт Ag и Mg сбалансированы, а NO 3  и Cl – нет.Начните с NO 3 .
1 Аг 1
1* 3 2*
1 мг 1
2* Кл 1*

  (*) означает, что атомы в уравнении не сбалансированы.

                                        Должны использоваться коэффициенты.

Шаг 2: Добавьте коэффициенты, чтобы сбалансировать уравнение. В этом случае добавьте коэффициент 2, чтобы сбалансировать NO 3  и добавьте коэффициент 1 к остальным в этот момент. Количество атомов изменилось, в таблице появились обновленные значения.

2 Agno 3 (AQ) + 1 MGCL 2 (AQ) → 1 AGCL (S) + 1 мг (NO 3 ) 2 (AQ)

Реагент Атом или единица Продукт NO 3  и Mg сбалансированы, а Ag и Cl – нет. Реагентов вдвое больше, чем продуктов, как для Ag, так и для Cl.
2* Аг 1*
2 3 2
1 мг 1
2* Кл 1*

(*) указывает, что атомы в уравнении не сбалансированы.

                                         Коэффициенты необходимо изменить.

Шаг 3: Измените коэффициент для AgCl на 2, чтобы сбалансировать уравнение. Количество атомов снова изменилось, в таблице появились обновленные значения.

2 AGNO 3 (AQ) + 1 MGCL 2 (AQ) → 2 AGCL (S) + 1 мг (NO 3 ) 2 (AQ)

Реагент Атом или единица Продукт Все атомы сбалансированы. Уравнение сбалансировано.
2 Аг 2
2 3 2
1 мг 1
2 Кл 2

Предварительные вопросы:

  1. Напишите название и затем определите количество атомов каждого элемента в следующих химических формулах:
H 3 Заказ на поставку 4 Н 5 О 3 Ал 2 (СО 3 ) 3
Имя: Имя: Имя:
№H  ___________ № P  ___________ № O  ___________ № N ___________ № O ___________ № Al ___________ № S ___________ № O ___________
  1. Используйте это уравнение, чтобы ответить на следующие вопросы:

1 Ca (т) + 2 HF (водн. ) → 1 CaF 2  (т) +1 H 2  (г)

Напишите словесное уравнение этой реакции.
Сбалансирована ли реакция?
Определите коэффициент(ы).
Определите индекс(ы).
В каком состоянии находится каждый из реагентов?
Что будет служить доказательством того, что реакция произошла?

Моделирование

  1. Войдите в симуляцию: http://bit.ly/BalancingEquationsPhET
  2. Выберите «Введение».
  3. Выберите «Приготовление аммиака», а затем выберите весы «Инструмент». Заполните таблицу, чтобы подсчитать количество атомов каждого типа в отведенном ниже месте.Запишите сбалансированное уравнение рядом с таблицей.
Реакция 1 Получение аммиака Общее количество атомов
Реагенты Товары
Н
Н
  1. Сброс моделирования.
  2. Выберите «Отделение воды», а затем выберите гистограмму «Инструмент».
  3. Добавляйте коэффициенты, пока уравнение не станет сбалансированным.Заполните таблицу, чтобы подсчитать количество атомов каждого типа в отведенном ниже месте. Запишите сбалансированное уравнение рядом с таблицей.
Реакция 2 Отдельная вода Общее количество атомов
Реагенты Товары
Н
О
  1. Сброс моделирования.
  2. Выберите «Сжигание метана», а затем выберите «Нет» для «Инструменты».
  3. Добавляйте коэффициенты, пока уравнение не станет сбалансированным. Заполните таблицу, чтобы подсчитать количество атомов каждого типа в отведенном ниже месте. Запишите сбалансированное уравнение рядом с таблицей.
Реакция 3Сжигание метана Общее количество атомов
Реагенты Товары
С
Н
О
  1. Выберите «Игра» внизу страницы, а затем выберите «Уровень 1».
  2. Сбалансируйте первое уравнение, а затем используйте кнопку «Проверить», чтобы проверить, сбалансировано ли ваше уравнение.
    1. Если да, переходите к следующему уравнению.
    2. Если нет, используйте кнопку «Показать почему», чтобы увидеть номер каждого типа атома, а затем «Попробуйте еще раз».
    3. Покажите всю свою работу и напишите окончательное уравнение в отведенном ниже месте.
  1. Перейдите на уровень 2 и следуйте инструкциям для уровня 1. Покажите всю свою работу и напишите окончательное уравнение в отведенном ниже месте.
  1. Перейдите к Уровню 3 и следуйте указаниям, данным для Уровня 1. Покажите всю свою работу и напишите итоговое уравнение в отведенном ниже месте.

Вопросы

  1. Сбалансируйте следующие уравнения:
  1. Al + O 2 → Al 2 O 3
  2. C 3 H + O 2  → CO 2  + H 2 O
  3. BaCl 2  + NaNO 3  → Ba(NO 3 ) 2  + NaCl
  4. Fe 2 O 3 (т) + H 2 (г) → Fe(т) + H 2 O(г)
  5. CaO(s) + C(s) → CaC 2 (s) + CO 2 (g)
  6. Na 2 CO 3 (s) + H 2 CO 3 (водн. ) → Na(HCO 3 ) 2 (водн.)
  7. KNO 3 (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) → K 2 SO 4 (водн.) + HNO 3 (водн.)

Ответ: а) 4, 3, 2
б) 1, 5, 3, 4
в) 1, 2, 1, 2
г) 1, 3, 2, 3
д) 2, 5, 2, 1
е) 1, 1, 2
ж) 2, 1, 1, 2

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами | Химия

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами

Шаг 1: Проведите отдельную инвентаризацию каждой части уравнения, чтобы увидеть, сколько элементов каждого времени присутствует без каких-либо коэффициентов.

Шаг 2: Выберите элемент и добавляйте коэффициенты с каждой стороны, пока у вас не будет одинаковое количество атомов этого элемента с обеих сторон.

Шаг 3: Обновите форму инвентаризации Шаг 1 , чтобы отразить изменения, сделанные на Шаге 2 .

Шаг 4: Если необходимо, добавьте больше другого элемента, пока у вас не будет одинаковое количество обоих элементов с каждой стороны.

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами Словарь

Коэффициент: Целое число, помещенное перед химической формулой, чтобы сообщить читателю, сколько копий этой молекулы необходимо для баланса уравнения.

Нижний индекс: Целое число, помещаемое после символа элемента, чтобы сообщить читателю, сколько атомов этого элемента содержится в соединении. Их НЕ следует изменять при балансировке уравнения.

Теперь мы рассмотрим один пример двумя способами и один дополнительный пример шаг за шагом, чтобы показать вам, как применять эти шаги для решения некоторых проблем.

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами Пример: сначала алюминий

Сбалансируйте следующее химическое уравнение: {eq}Al\: +\: O_2\: \rightarrow Al_2O_3 {/экв}

Шаг 1: Проведите отдельную инвентаризацию каждой части уравнения, чтобы увидеть, сколько элементов каждого времени присутствует без каких-либо коэффициентов.

В реагентной (левой) части уравнения имеем 1 Al и 2 O

В произведении (правой) части уравнения имеем 2 Al и 3 O

Шаг 2: Выберите элемент и добавляйте коэффициенты с каждой стороны, пока у вас не будет одинаковое количество атомов этого элемента с обеих сторон.

Если мы сначала сбалансируем алюминий, нам нужно будет поставить 2 перед алюминием в левой части уравнения.

{экв}2\: Al\: +\: O_2\: \rightarrow Al_2O_3 {/экв}

Шаг 3: Обновите форму инвентаризации Шаг 1 , чтобы отразить изменения, сделанные на Шаге 2 .

Теперь у нас по 2 Al с обеих сторон, но других изменений нет.

Шаг 4: Если необходимо, добавьте больше другого элемента, пока у вас не будет одинаковое количество обоих элементов с каждой стороны.

Кислород будет сложнее, чем алюминий. мы не можем добавить половину {eq}O_2 {/eq} слева, так как коэффициенты должны быть целыми числами, поэтому мы не сможем получить три кислорода слева. Добавление другого {экв} Al_2O_3 {/eq} справа даст нам 6 O справа, и это число, которое мы МОЖЕМ получить слева.Таким образом, чтобы сбалансировать кислород, мы добавим 3 перед {eq}O_2. {/eq} и 2 перед {eq}Al_2O_3 {/экв}.

{экв}2\: Al\: +\: 3\: O_2\: \стрелка вправо \: 2\: Al_2O_3 {/экв}

К сожалению, балансировка кислорода привела к дисбалансу Al. Теперь у нас есть 4 Al справа и 2 слева. Это означает, что нам нужно обновить коэффициент слева.

{экв}4\: Al\: +\: 3\: O_2\: \стрелка вправо \: 2\: Al_2O_3 {/eq} — наш окончательный ответ.

Если вы заметили неравномерное соотношение, например 2:3, рекомендуется сначала сбалансировать этот элемент.Давайте посмотрим, как выглядела бы эта задача, если бы мы это сделали.

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами Пример: сначала кислород

Сбалансируйте следующее химическое уравнение: {eq}Al\: +\: O_2\: \rightarrow Al_2O_3 {/экв}

Шаг 1: Проведите отдельную инвентаризацию каждой части уравнения, чтобы увидеть, сколько элементов каждого времени присутствует без каких-либо коэффициентов.

Реагент (левая) сторона 1 Al и 2 O

Продукт (правая) сторона 2 Al и 3 O

Шаг 2: Выберите элемент и добавляйте коэффициенты с каждой стороны, пока у вас не будет одинаковое количество атомов этого элемента с обеих сторон.

На этот раз мы сначала сбалансируем кислород. Видя соотношение 2:3, я вижу, что мне понадобится по 6 О с каждой стороны.

{экв}Al\: +\: 3\: O_2\: \стрелка вправо \: 2\: Al_2O_3 {/экв}

Шаг 3: Обновите форму инвентаризации Шаг 1 , чтобы отразить изменения, сделанные на Шаге 2 .

Реагент (левая) сторона 1 Al и 6 O

Продукт (правая) сторона 4 Al и 6 O

Шаг 4: Если необходимо, добавьте больше другого элемента, пока у вас не будет одинаковое количество обоих элементов с каждой стороны.

Чтобы сбалансировать Al, нам просто нужно поставить перед ним коэффициент 4 с левой стороны.

{экв}4\: Al\: +\: 3\: O_2\: \стрелка вправо \: 2\: Al_2O_3 {/экв}

Теперь у нас есть 4 Al и 6 O с обеих сторон, так что мы закончили.

Уравновешивание химических уравнений с немешающими коэффициентами Пример

Сбалансируйте следующее уравнение: {eq}H_2\: +\: Cl_2\: \rightarrow HCl {/экв}

Шаг 1: Проведите отдельную инвентаризацию каждой части уравнения, чтобы увидеть, сколько элементов каждого времени присутствует без каких-либо коэффициентов.

Сторона реагента: 2 H, 2 Cl

Сторона продукта: 1 H, 1 Cl

Шаг 2: Выберите элемент и добавляйте коэффициенты с каждой стороны, пока у вас не будет одинаковое количество атомов этого элемента с обеих сторон.

Нам нужно поставить коэффициент 2 перед HCl, чтобы сбалансировать водород.

{экв}H_2\: +\: Cl_2\: \стрелка вправо \: 2\: HCl {/экв}

Шаг 3: Обновите форму инвентаризации на этапе 1, чтобы отразить изменения, внесенные на этапе 2.

Сторона реагента: 2 H, 2 Cl

Сторона продукта: 2 H, 2 Cl

Шаг 4: Если необходимо, добавьте больше другого элемента, пока у вас не будет одинаковое количество обоих элементов с каждой стороны.

Не надо, все готово! Наше окончательное сбалансированное уравнение: {eq}H_2\: +\: Cl_2\: \rightarrow \: 2\: HCl {/экв}

Получите доступ к тысячам практических вопросов и пояснений!

Как сбалансировать химические уравнения? Лучшие примеры

Простые шаги для балансировки химических уравнений

Как сбалансировать химические уравнения?: Химическое уравнение — это письменное описание того, что происходит при химической реакции.Знайте, как сбалансировать химические уравнения, проверяя реагенты и выходы. Исходные материалы, называемые реагентами, указаны в левой части уравнения. Далее идет стрелка, которая показывает маршрут ответа. В правой части ответа перечислены материалы, которые могут быть изготовлены, называемые товарами.

Сбалансированное химическое уравнение говорит вам о количествах реагентов и товаров, необходимых для выполнения закона сохранения массы. По сути, это означает, что в левой части уравнения имеется такое же количество атомов каждого типа, как и в правой. грань уравнения.Кажется непреодолимой необходимостью быть простыми в уравнениях устойчивости, однако это способность, которая требует упражнений.

Так что, хотя вы, возможно, чувствуете себя манекеном, это не так! Вот способ, которым вы следуете, шаг за шагом, к уравнениям устойчивости. Вы можете наблюдать эти равные шаги к стабильности любого несбалансированного химического уравнения.

Запишите химическое уравнение несбалансированной системы

Первый шаг – записать неуравновешенное химическое уравнение.Если вам повезет, это может принять вас. Если вас проинструктировали стабилизировать химическое уравнение и вам дали названия веществ и реагентов, вы можете либо представить их, либо соблюдать правила именования соединений, чтобы определить их состав.

Давайте поэкспериментируем с реакцией из реальной жизни, ржавчиной железа в воздухе. Чтобы написать ответ, вы хотите обнаружить реагенты (железо и кислород) и товары (ржавчина). Затем напишите несбалансированное химическое уравнение:

Fe + O2 → Fe2Oтри

Обратите внимание, что реагенты обычно проходят по левому краю стрелки. Их разделяет знак «плюс». Далее может быть стрелка, указывающая маршрут реагирования (реагенты оказываются товаром). Товар обычно находится на правильной стороне стрелки. Порядок, в котором вы пишете реагенты и товары, не важен.

Запишите количество атомов

Следующим шагом для балансировки химического уравнения является решение, какое количество атомов каждой детали является подарком на каждой грани стрелки:

Fe + O2 → Fe2Oтри

Для этого держать в мыслях, нижний индекс показывает разнообразие атомов.Например, O2 содержит 2 атома кислорода. В Fe2Oтри есть 2 атома железа и три атома кислорода. В Fe 1 атом. Когда может не быть нижнего индекса, может быть 1 атом.

На грани реагента:

1 Fe

2 O

На грани продукта:

2 Fe

3 O 900 уравнение уже не сбалансировано? Потому что разнообразие атомов на каждой грани неодинаково! Сохранение массы означает, что масса не создается и не разрушается в результате химической реакции, поэтому вы хотите указать коэффициенты перед химической формулой, чтобы изменить количество атомов, чтобы они были одинаковыми с каждой стороны.

Добавление коэффициентов для уравновешивания массы в химическом уравнении

При уравновешивании уравнений вы никоим образом не чередуете нижние индексы. Вы загружаете коэффициенты. Коэффициенты — это полные мультипликаторы разнообразия. Если, например, вы пишете 2 h3O, это означает, что у вас есть 2 экземпляра множества атомов в каждой молекуле воды, которые могут быть четырьмя атомами водорода и парой атомов кислорода. Как и в случае с нижними индексами, вы не пишете коэффициент «1», поэтому, если вы не видите коэффициента, это может быть одна молекула.

Существует метод, который очень быстро поможет вам с уравнениями устойчивости. Это называется балансировкой посредством проверки . По сути, вам нужно посмотреть, сколько атомов у вас есть в каждом аспекте уравнения, и загрузить коэффициенты в молекулы, чтобы стабилизировать разнообразие атомов. Читайте также — Определение эмпирической формулы

  • Остаточные атомы находятся в молекуле реагента и продукта в первую очередь.
  • Балансируйте любые атомы кислорода или водорода в последнюю очередь.

В примере:

Fe + O2 → Fe2Oтри

Железо содержится в одном реагенте и одном продукте, поэтому в первую очередь стабилизируйте его атомы. Слева и справа по одному атому железа, так что вы можете предположить, что размещение 2 Fe слева может быть картиной. Хотя это может стабилизировать железо, вы понимаете, что вам также нужно изменить кислород, так как он несбалансирован. Изучив (т. е. выполнив поиск), вы уже знаете, что вам нужно отбросить коэффициент два для нескольких лучших вариантов.

three Fe не рисует слева из-за того, что вы не можете установить коэффициент из Fe2Othree, который мог бы его стабилизировать.

четыре Fe работает, если затем вы загрузите коэффициент два перед молекулой ржавчины (оксида железа), сделав ее 2 Fe2Oтри. Это предлагает вам:

четыре Fe + O2 → 2 Fe2Oтри

Железо сбалансировано, с четырьмя атомами железа на каждой грани уравнения. Затем вы хотите стабилизировать кислород. Связанный – Что такое гипотонический раствор

Как сбалансировать химические уравнения? (Видео)

Привет и добро пожаловать в это видео о балансировке химических уравнений!

В любой реакции должен соблюдаться закон сохранения массы.Другими словами, когда реагенты рекомбинируют или разлагаются с образованием продуктов, мы не можем терять или создавать атомы — мы должны закончить с тем же числом, с которого начали. Химики представляют это в сбалансированном химическом уравнении, в котором количество атомов каждого типа из и на стороне реагента равно количеству на стороне продукта. И наоборот, несбалансированная реакция имеет неравное количество атомов каждого типа на стороне реагента и продукта уравнения.

Балансирующие уравнения Примеры

Например, вот несбалансированная реакция сжигания метана.

CH 4 + O 2 -> CO 2 + H 2 O

Метан реагирует с кислородом с образованием углекислого газа и воды. Хотя это уравнение точно отражает химическую идентичность реагентов и продуктов, оно несбалансировано. Если мы посчитаем атомы с каждой стороны реакции, мы обнаружим, что они не равны!

Часто бывает полезно отслеживать количество атомов в таблице.

При подсчете помните, что нижние индексы (4 в метане, 2 в кислороде, 2 в углекислом газе и 2 в воде) обозначают количество атомов элемента, предшествующего индексу в соединении.

Элемент Сторона реагента Сторона продукта Сбалансирован?
С 1 1 Да
Н 4 2 Нет
О 2 3 Нет

На реагенту стороны, у нас есть 1 атом углерода, 4 водорода и 2 атома кислорода. Со стороны продукта у нас есть 1 атом углерода, 2 водорода и 3 атома кислорода.Итак, нам нужно сбалансировать эту реакцию.

Обратите внимание: чтобы сбалансировать уравнения, мы должны соблюдать химию, а это означает, что вы не можете просто добавить дополнительные соединения или атомы для достижения баланса. Это потому, что, конечно, уравнение все еще должно отражать химию, которая действительно имеет место. Так, например, хотя это уравнение технически сбалансировано в том смысле, что по обе стороны реакции присутствует одинаковое количество каждого элемента, оно химически неточно.

CH 4 + O 2 + O -> CO 2 + H 2 O + H 2

В этой реакции не образуется H 2 газ одинокий атом кислорода в качестве реагента.

Мы также не можем корректировать индексы соединений для достижения баланса, так как это изменит химическую идентичность видов.

CH 4 + O 3 -> CO 2 + H 4 O

Итак, опять же, хотя это сбалансированное уравнение, мы больше не представляем горение метана. O 3 представляет собой озон и химически сильно отличается от O 2 , а H 4 O представляет собой гидрат водорода. Изменяя индексы, мы изменяем химическую идентичность видов и получаем совершенно другую и, вероятно, нежизнеспособную реакцию.

Вместо этого, чтобы сбалансировать реакцию, мы корректируем количество каждого вида в химической реакции. Это представлено в химическом уравнении добавлением коэффициентов перед химическим веществом.

__CH 4 + __O 2 -> __CO 2 + __H 2 O

Например, если поставить двойку перед водой, это означает, что у нас есть две молекулы воды или 4 водорода и 2 атома кислорода.

__CH 4 + __O 2 -> __CO 2 + 2H 2 O

Обратите внимание, что при удвоении количества воды водород (в дополнение к углероду) теперь сбалансирован.

Элемент Сторона реагента Сторона продукта Сбалансирован?
C 1 1 Да
H 4 4 Да
O 2 4 Нет

Теперь до конца нам просто нужно сбалансировать кислород. У нас есть 2 на стороне реагента и 4 на стороне продукта, поэтому, просто добавив вторую молекулу кислорода на сторону реагента, мы получаем сбалансированную реакцию!

1CH 4 + 2O 2 -> 1CO 2 + 2H 2 O

Обратите внимание, что стандартно отбрасывать коэффициент, когда он равен 1.

Элемент Сторона реагента Сторона продукта Сбалансирован?
С 1 1 Да
Н 4 4 Да
О 4 4 Да

Теперь мы можем прочтите это уравнение, как 1 молекула метана реагирует с 2 молекулами кислорода с образованием 1 молекулы углекислого газа и 2 молекул воды.

Обратите внимание, что уравнение также сбалансировано с этими коэффициентами-

2CH 4 + 4O 2 -> 2CO 2 + 4H 2 O

Мы просто умножили каждый коэффициент на 2. дайте нам сбалансированное химическое уравнение; однако обычно нам нужны самые низкие целые числовые коэффициенты. Точно так же, хотя это

½ CH 4 + O 2 -> ½ CO 2 + H 2 O

также технически сбалансировано, оно использует дроби, а не целые числа в качестве коэффициентов.Поэтому, как только вы закончите уравновешивать свою реакцию, убедитесь, что между коэффициентами или любыми дробными коэффициентами нет общего знаменателя. Если есть, либо разделите на общий знаменатель, либо умножьте, чтобы получить наименьшие целочисленные коэффициенты.

Теперь, когда мы поняли, как сбалансировать уравнения, давайте сделаем шаг назад и подумаем, почему они важны. Эти коэффициенты не только гарантируют, что мы соблюдаем закон сохранения массы, но и определяют расчет реагентов и продуктов или стехиометрию реакции (иногда вы будете видеть коэффициенты, называемые стехиометрическими коэффициентами).

Например, при сгорании метана для получения 1 моля углекислого газа нам нужно 2 моля кислорода и только 1 моль метана. Иными словами, молярное соотношение составляет 2:1 для кислорода и углекислого газа, но 1:1 для метана и углекислого газа. Таким образом, эти коэффициенты необходимы для расчета предельных реагентов, выходов, молярности или других расчетов, требующих преобразования между молями частиц в реакции. По сути, очень важно правильно сбалансировать химическое уравнение.

Хотя не существует одного безошибочного способа сбалансировать химические уравнения, есть несколько полезных методов, которые можно применить. Подводя итог, обычно лучше сначала сбалансировать элементы в более сложных соединениях (или нескольких соединениях), а простые виды оставить для последних шагов. Во-вторых, для элементов только одного вида с каждой стороны попробуйте использовать нижний индекс противоположной стороны в качестве коэффициента. В-третьих, хотя ни один из наших примеров не имел дело с заряженными ионами, если вы столкнулись с химическим уравнением с ионами, убедитесь, что заряд также уравновешен! В конце концов, вы же не хотите терять электроны!

И, наконец, некоторые уравнения будут более сложными, чем другие. Важно не расстраиваться. Просто прыгните и начните с балансировки одного элемента и оцените, как это изменило все химическое уравнение. Затем перейдите ко второму элементу, добавьте коэффициент и повторите оценку. Продолжайте выполнять этот процесс, пока не получите сбалансированное уравнение, но не забудьте проверить, что вы нашли набор наименьших целых чисел коэффициентов.

Теперь, когда мы дали несколько советов по уравновешиванию реакций, давайте попрактикуемся еще немного. Поставьте видео на паузу и сопоставьте следующие химические уравнения: Окисление оксида азота кислородом, Обжиг сульфидной руды (пирит-FeS 2 ), Горение этана и Разложение нитрата свинца.

Окисление оксида азота кислородом
NO + O 2 -> NO 2 -> NO 2 -> NO 2

, обжарки от сульфидной руды, пирита- FES 2
FES 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 2

Сжигание этана
C 2 H 6 + O 2 -> CO 2 + H 2 O

Разложение нитрата свинца
PB ( NO 3 ) 2 -> PbO + NO 2 + O 2

Хорошо, надеюсь, все прошло хорошо! Вот четыре химических уравнения сбалансированы.

Окисление оксида азота кислородом
2NO + O 2 -> 2NO 2 -> 2NO 2

обжарки от сульфидной руды, пирита- FES 2
4FES 2 + 11O 2 -> 2fe 2 O 3 + 8SO 2 + 8SO

2

2

Сжигание этана
2C 2 H 6 + 7O 2 -> 4CO 2 + 6H 2 o

Разложение нитрата свинца
2PB ( NO 3 ) 2 -> 2PbO + 4NO 2 + O 2

Последние три были довольно сложными, поэтому не расстраивайтесь, если они заняли у вас некоторое время или вы не смогли решить их.Лучше всего продолжать практиковаться, и вы начнете чувствовать себя более комфортно в этом процессе.

Вот и все на сегодняшнее видео. Спасибо за просмотр и удачной учебы!

AP Химия: Единицы в термохимических расчетах

Большинство вводных текстов по химии включают пример расчета изменения энергии Гиббса химической реакции, мало чем отличающийся от следующего:

Для реакции рассчитайте при 298 К из таблицы стандартных энергий Гиббса образования.

Эти и другие стандартные параметры образования относятся к образованию интересующего соединения в его стандартном состоянии из элементов в их стандартном состоянии. Например: .

Таким образом, стандартная энергия Гиббса образования СО составляет -137 кДж на моль СО.

Для расчета описана следующая процедура:

Через несколько страниц, удобно отделенных от расчета , студента просят рассчитать константу равновесия для реакции из .

Однако в этот момент обычно, но не всегда, признается наличие проблемы. 1 Вернемся к первоначальному расчету . Вот и увидели. Теперь воспользуемся уравнением (1): и заметим, что единицы измерения не совпадают. Разные тексты трактуют эту дилемму по-разному. Некоторые указывают, что единицами измерения должны быть Дж/моль, но не объясняют почему, некоторые меняют единицы измерения R, а некоторые игнорируют несоответствие.

Причина трудности в том, что символ, используемый в уравнении (1), относится к интенсивному количеству, а не к экстенсивному количеству; поэтому единицами измерения должны быть энергия/моль. Отчасти проблема заключается в том, что стехиометрические коэффициенты уравнения не признаются безразмерными. 2 На самом деле все термодинамические величины, вычисляемые для химических реакций, энтальпия, энергия Гиббса и энтропия должны иметь единицы, отражающие интенсивное свойство каждого из параметров; то есть единицы, которые должны быть на моль основе. Если бы дельта-символ был изменен, чтобы отразить этот интенсивный характер, возможно, некоторые недоразумения могли бы быть смягчены, но маловероятно, что изменение символа когда-либо произойдет.

Стехиометрические коэффициенты можно рассматривать как представляющие количество молей вещества, участвующего в химической реакции, на моль реакции. Один моль реакции (моль rxn ) относится к реакционной единице. Чтобы определить моль реакции, необходимо знать химическое уравнение. В нашем примере коэффициент для CO будет таким, где mol rxn относится к реакции, как написано.

Аналогично, для O 2 коэффициент будет записан как 2,3 . Для химической реакции изменение количества молей для каждого вида связано с mol rxn стехиометрическим коэффициентом. Итак, в нашей реакции, если два моля CO реагируют с одним молем O 2 с образованием двух молей CO 2 ,

, то говорят, что произошел один моль реакции.

Расчет теперь выглядит так:

Единицы измерения уравнения (1) теперь согласованы:

Обратите внимание, что здесь моль rxn может быть заменена на моль в единицах R, потому что моль rxn связывает количество реакции с химическим уравнением через коэффициенты.Таким образом, моль rxn одинакова для всех веществ, входящих в химическое уравнение.

Как упоминалось выше, другие термодинамические параметры реакции также должны быть интенсивными; т. е. иметь единицы, использующие основу на моль. Если рассчитано для предыдущей реакции из табличных данных по энтальпии образования при 298 К:

Если единицы для даны как кДж, а не кДж/моль rxn , и мы хотим для реакции 0,10 моль СО, процедура довольно натянута. Во-первых, мы должны признать, что -566.0 кДж на самом деле относится к потреблению двух молей CO. Это, по-видимому, означает, что нам нужно разделить кДж на моли, чтобы теперь у нас была единица измерения на моль. Затем мы можем умножить на 0,10 молей, чтобы сократить количество молей и получить ответ в кДж. В некоторых случаях учащимся предлагается разделить на два, но это означает, что коэффициент безразмерный, тогда как расчет для получения единиц кДж присваивает коэффициентам молярную единицу.

для реакции с 0,10 моль СО можно рассчитать гораздо более простым способом, используя предыдущий модульный анализ.

Затем для 0,10 моль CO:

Если 0,10 моль CO вступает в реакцию, 0,050 моль O 2 должны реагировать и

DeKock 4 также указал, что единицы в расчете

часто неправильно истолковываются. Здесь, как и в случае со стехиометрическими коэффициентами, n должно быть безразмерным и более наглядно записывается как , где моль e — количество молей электронов, тогда имеет единицы кДж/моль rxn .

Было несколько предложений 1,2,4 о том, какой символ следует использовать для обозначения изменений термодинамических параметров реакций.Изменение, которое, кажется, становится все более общепринятым, состоит в том, чтобы различать экстенсивное свойство и изменение энтальпии, сопровождающее химическую реакцию, путем записи энтальпии реакции. Энергия Гиббса реакции будет записана как . Возможно, самой простой процедурой было бы признать, что параметры реакции имеют единицы измерения на моль и что коэффициенты не имеют единиц измерения. 4

Каталожные номера

1 Спенсер, Дж.Н. Журнал химического образования 51 (1974): 577-579.
2 Craig, NC Journal of Chemical Education 64 (1987): 668-669.
3 Спенсер, Дж.Н., Г.М. Боднер и Л. Х. Рикард. Химия: структура и динамика. 2-е изд. Нью-Йорк: John Wiley & Sons, Inc. (2003): 268–270.
4 DeKock, R.L. Journal of Chemical Education 73 (1996): 955-956.

Джеймс Н. Спенсер — профессор химии Уильяма Г. и Элизабет Р. Симерал в Колледже Франклина и Маршалла.Он является соавтором учебника по общей химии и написал более 100 статей по исследованиям и образованию. Он был председателем Целевой группы Американского химического общества по общей учебной программе по химии и членом Висконсинского проекта новых традиций NSF по преподаванию. Он был удостоен Национальной преподавательской премии Ассоциации производителей химических веществ 1987 г., Премии Линдбака за преподавание, Премии Дьюи за исследования, Национальной премии Американского химического общества 1999 г. за исследования в студенческом учреждении и Премии Эммета Рида за преподавание Среднеатлантического общества ACS 2000 г. .В настоящее время он является членом Комитета по развитию химии AP.

Подтверждение:

Автор хотел бы поблагодарить Хараламбоса Циниса за вдумчивое и критическое прочтение этой рукописи. Его проницательные комментарии помогли облегчить понимание сложной темы.

Как сбалансировать формулы?

Объяснение Шари хорошее. Уравнение сбалансировано. Я воспроизвел ее работу в виде электронной таблицы, показывающей количество отдельных элементов.Я использую этот общий подход к сложным уравнениям и нахожу, что он помогает решать задачи, сводя к минимуму ошибки. Этот ответ длинный, но он работает даже для сложных уравнений и минимизирует ошибки.

 

Посмотрите на таблицу ниже. Я начинаю с написания уравнения сверху, обычно без коэффициентов, если они неизвестны ( используйте карандаш ). Затем я записываю каждый элемент в колонку слева (Ca, O, H, P) и подсчитываю, сколько раз этот элемент появляется в одной молекуле каждого соединения.В этом уравнении мой первоначальный график выглядел бы так. Я произвольно присвоил «1» каждому коэффициенту, зная, что мне нужна хотя бы 1 из каждой молекулы. Это минимум.

 

Просмотрите таблицу чисел и обратите внимание, сколько раз этот элемент встречается в одной молекуле каждого из реагентов и продуктов. Например, кислород (O) появляется дважды в Ca(OH)2 и четыре раза в h4PO4. Я записываю каждое число непосредственно под его соединением, а затем суммирую каждый элемент как со стороны реагента, так и со стороны продукта.Я вижу, что уравнение не сбалансировано для кислорода, так как он появляется 6 раз слева (реагенты) и 7 раз справа (продукты). На самом деле ни один из элементов не сбалансирован.

 

1 Ca(OH)2 + 1 h4PO4 ==> 1 Ca3(PO4)2 + 1 h3O

      O         2     +      4  =   6           8        +       1     = 9

      H         2     +    3  =   7           0       +       2     = 2

      P         0      +    1 =   1           2        +      0     = 2

 

 

Следующим шагом будет изменение одного из коэффициентов, чтобы сбалансировать числа.Обычно я начинаю с самой сложной формулы и предполагаю, что она имеет коэффициент «1», и работаю с ней. В этом случае я выберу Ca3(PO4)2. Должна быть хотя бы одна молекула, поэтому я обвожу цифру «1». Затем я просматриваю каждый элемент и вношу изменения в реагенты, чтобы попытаться сбалансировать каждый элемент. Я сразу понимаю, что нужно начинать как минимум с 3 молекул Ca(OH)2, так как это единственный источник Ca, а на молекулу приходится только 1 Ca. Карандаш в «3» для Ca(OH)2. Кальций теперь сбалансирован.Затем я изменяю количество элементов для этой молекулы, в результате чего получается 6 H и 6 O.

 

Одна молекула Ca3(PO)4 также содержит 8 атомов кислорода, ноль атомов водорода и 2 атома фосфора, как указано. Чтобы получить два атома фосфора, мне нужно добавить две молекулы h4PO4, поэтому я нарисовал цифру «2» для этой молекулы. Это приводит к новому количеству элементов для этой молекулы, как вы можете видеть ниже. Теперь у нас есть 14 O, 12 H и 2 P. Это означает, что атомы Ca и P теперь сбалансированы, но нам нужно исправить H и O.У нас есть общее количество атомов 12 H и 14 O на стороне реагента. Они должны существовать, так как мы предположили, что это всего лишь одна молекула Ca3(PO4)2, а для этого требуется минимум 3 молекулы Ca(OH)2 и 2 молекулы h4PO4.

 

Что касается продукта, единственное место, куда может попасть водород, — это вода, h3O. Поскольку у нас всего 12 атомов водорода, а в каждой молекуле воды 2 Н, нам нужно 6 молекул воды, чтобы уравновесить Н.

 

Остается О. У нас есть 14 атомов О из реагентов.Ca3(PO)4 занимает 8 из них, оставляя 6. Но теперь, когда мы присвоили 6 h3O, теперь мы можем объяснить O (по 14 с обеих сторон).

 

Готово! Как видите, количество элементов одинаково в обеих частях уравнения. Как вы обнаружите, не все уравнения работают так просто. Часто вы можете добраться до конца и обнаружить, что что-то не работает. Это часто происходит при работе с молекулами, имеющими четное количество элементов с одной стороны и нечетное количество с другой.Больно, но легко исправить. Вернитесь к исходной молекуле, которую вы установили на «1», Ca3(PO4)2, и увеличьте ее до «2». Повторяя взад и вперед, вы скоро увидите способ сбалансировать обе части уравнения. Иногда это может быть сложно, но просто продолжая увеличивать один из молекулярных коэффициентов и перебалансировать, вы в конечном итоге увидите решение. Иногда легко увеличить слишком много, и вы заметите, что коэффициенты имеют общий множитель, например 2. Просто разделите на общий множитель, чтобы получить наименьшие целочисленные коэффициенты.

 

Например, если бы я начал этот процесс, присвоив Ca3(PO)4 цифру 2, мое окончательное уравнение было бы

.

6Ca(OH)2 + 4h4PO4 ==> 2Ca3(PO4)2 + 12h3O. Это число делится на 2, поэтому правильное уравнение получается путем деления каждого коэффициента на «2».

 

 

3 CA (OH) 2 + 2 H4PO4 ==> 1 Ca3 (Po4) 2 + 6 H3O

CA 3 + 0 = 3 3 + 0 = 3
o 6 + 8 = 14 8 + 6 = 14
ч 6 + 6 = 12         0        +   12     = 12
     P        0      +       2     =    2             2        +       0        = 0 3 90 

 

                                 общий реагент                            общий продукт

Сбалансированный!

 

Извините, что так длинно.Используйте электронную таблицу Excel для сложных задач, и вы получите удовольствие, внося изменения, пока все остальные жалуются.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск