Примеры соль плюс металл: Химические свойства солей. 1) Соль + кислота → ___ + ____ если образуется ↓ или…

Содержание

Повторение 9 классу.Типичные свойства растворов кислот и оснований.




Гостевая
Пожалуйста, оставьте свои комментарии.

Ученикам 9 класса

К § 1 Упр. 2. (б)
Для выполнения упражнения необходимо вспомнить типичные свойства растворов кислот и оснований.

Свойства кислот:

1. Кислота + основание = соль + вода
Пример: HCl + NaOH = NaCl + H2O
2. Кислота + основный оксид = соль + вода
Пример: 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
3. Кислота + металл = соль + водород
Пример: 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
4.
Кислота + соль = новая соль + новая кислота
Пример: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O

Свойства оснований:

1. Основание + Кислота = соль + вода
Пример: NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Основание + Кислотный оксид = соль + вода
Пример: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3. Щелочь + соль = новое основание + новая соль
Пример: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2
При составлении уравнений реакций, необходимо вспомнить и условия протекания реакций обмена до конца:
1. образование воды
2. выпадение осадка
3. выделение газа


Сайт оош 20 г. Новотроицка
guberlya20.ucoz.ru

Химоза. Методическое объединение учителей.

Соли металлов — Справочник химика 21

    Один и тот же центр может выполнять несколько функций, в частности таким свойством обладают анионные центры, участвующие не только в анионном обмене, но в адсорбции и электронном обмене. Работа некоторых катионных центров связана с изменением валентности катиона (например, Си+ч= Си +), и это позволяет им активно участвовать в процессах адсорбции и электронного обмена по окислительно-восстановительному механизму [5]. Наибольшей каталитической активностью обладают соли металлов переменной валентности (кобальта, марганца, железа, никеля, хрома, серебра, меди), действующие по описанному механизму (см. гл. 2). [c.196]
    Как показано выше (раздел 2.1), окисление углеводородов молекулярным кислородом представляет собой цепной процесс с вырожденным разветвлением, поэтому все, что способствует образованию активных радикалов, должно ускорять этот процесс.
Из данных Н. М. Эмануэля [102] следует, что при окислении углеводородов особое значение имеет инициирование реакции в ее начальной стадии. Катализаторы — соли металлов переменной валентности, добавленные к исходному окисляемому веществу,— резко сокращают индукционный период, активизируя начальную стадию процесса, после чего реакция продолжает развиваться, даже если удалить катализатор. [c.78]

    В растворах солей металлов, менее электроотрицательных, чем водород, на катоде может выделяться уже металл. При электролизе кислот (не содержащих кислорода) и их солей на аноде, как правило, разряжаются соответствующие анионы. 

[c.618]

    В качестве катализаторов применяют различные вещества, например активированный уголь [39], кизельгур, пемза [40], глинозем, каолин, силикагель и боксит, как без добавок, так и пропитанные солями металлов, в частности, солями меди [41]. [c.153]

    Образование олефинов из сульфохлоридов происходит почти количественно, если жидкий сульфохлорид при температуре 200—300° по каплям стекает на катализатор, например глинозем, силикагель, активированный уголь в чистом виде или пропитанный солями металлов.[c.386]

    Процесс проводят практически до полного окисления всех исходных углеводородов под давлением 10—20 ат и при 95—175° в зависимости от исходного сырья и желаемого продукта окисления. Кислород воздуха расходуется при этом почти нацело. В качестве катализаторов пользуются солями металлов жирных кислот или высокомолекулярными спиртами и кетонами от предыдущих операций. Продукты окисления омыляют и перерабатывают, как обычно. Недавно Кирк и Нельсон установили [106], что окисленный нефтяной парафин представляет втадающуюся по свойствам основу для смазок. Они окисляли парафин при 135 воздухом в присутствии смеси стеарата цинка и пиролюзита до кислотного числа 70—90 и соответственно до числа омыления 140— 180. Перед омылением добавляли определенное количество жира или насыщенных жирных кислот. Особенные преимущества дает применение натрового или литиевого мыла [107]. Почти половина оксидата состоит из кислот, а другая половина из спиртов и кетонов [108]. 

[c. 476]

    Концентрированные перекиси бурно разлагаются при смешении с сильными кислотами, под действием солей металлов переменной валентности, аминов, что также может привести к взрыву. Описаны случаи пожаров и сильных взрывов, вызванные кислотным разложением гидроперекиси изопропилбензола. Вследствие недостаточной очистки ацетона от минеральных кислот при отгонке растворителя произошел сильный взрыв. Полагают, что в кубовом остатке при отгонке сконцентрировались перекисные производные ацетона, которые в присутствии кислот взорвались. 

[c.142]


    Каталитическое хлорирование. Галоидирование парафинов катализируется углеродом, металлами, солями металлов и соединениями, разлагающимися с образованием свободных радикалов. К последним относятся тетраэтилсвинец, гексафенилэтан и азометан, действие которых заключается в инициировании свободно-радикальной цепи. Такие металлы, как медь, по-видимому, частично превращаются в хлориды, являющиеся эффективными катализаторами. Для различных реакций хлорирования применялись хлориды меди, церия, железа, сурьмы, алюминия и в меньшей степени титана и олова. Каталитическое действие их усиливается при нанесении соли металла на сильно развитую поверхность, например на. стекло, пемзу, окись алюминия или силикагель. 
[c.62]

    Катализаторами, ускоряющими окисление бензинов и дизельных топлив при хранении, могут быть металлические поверхности резервуаров и трубопроводов, а также оксиды и соли, покрывающие эти поверхности. Ускорение окисления вызывается, кроме того, оксидами и солями металлов, которые могут находиться в топливах в виде тонкодисперсной взвеси. Каталитическую активность в основном проявляют металлы переменной валентности— железо, медь, хром, марганец, кобальт [66]. [c.58]

    Другие промоторы. Сами по себе окислы металлов также являются катализаторами. Окись хрома (одну или в смеси с глиноземом) применяют для дегидрогенизации. Этой же цели могут служить окись хрома с добавкой окиси церия, смесь окиси магния, окиси железа и окиси калия, окись молибдена (последняя является также катализатором гидроформинга).

Соли металлов, в частности соли галогеноводородных кислот, были первыми синтетическими катализаторами в переработке нефти под действием хлористого алюминия проводились процессы крекинга галоидные соли алюминия служат катализаторами процессов полимеризации и изомеризации, а хлористый водород является их промотором. [c.23]

    Причиной такого износа являются воздействие на трущиеся поверхности агрессивных сред с образованием продуктов коррозии (оксидов и солей металлов) и их механическое удаление при трении, в результате чего обнажается ювенильная поверхность металлов, легко подвергающаяся коррозионному воздействию среды. Процесс этот непрерывно повторяется, что приводит к интенсивному износу трущихся поверхностей. Увеличению указанного износа способствует также и то, что под действием агрессивных веществ ослабляется спай зерен металла в поверхностном слое, и при трении эти зерна легко выкрашиваются, поверхность трущихся деталей становится более шероховатой, ско Шть износа значительно возрастает.

[c.281]

    Реакции ароматических соединений с элементарным бромом и хлором в отсутствии таких активных катализаторов, как галоидные соли металлов, тщательно и детально изучались особенно в работах Робертсона и сотрудников [272]. В неполярных растворителях реакция с бромом идет, вероятно, по следующему кинетическому уравнению  [c.446]

    Изучалось также влияние добавки различных химических веществ во время сульфирования углеводородов на ускорение или завершение реакции (при использовании серной кислоты), на уменьшение образования побочных продуктов (при применении высококонцентрированного олеума или ЗОз) или на изменение соотношения образующихся изомеров. Эти добавки рассматриваются как катализаторы или промоторы сульфирования. Но так как ароматические углеводороды легко сульфируются, вопросу ускорения этой реакции но уделялось достаточного внимания. Отмечается, что при высокой температуре (около 250°) сульфирование (главным образом моно- и некоторое количество ди-) бензола ускоряется добавлением солей металлов, особенна солей натрия и ванадия, добавленных вместо [5].

Ускорение введения второй сульфогруппы, которое происходит значительно труднее, чем первое, достигается добавлением различных соединений металлов [10, 73, 91], а ртуть может быть использована для облегчения введения третьей сульфогруппы [1031. [c.518]

    Нафтеновые кислоты используют в виде солей металлов, из которых наибольшее значение имеет нафтенат свинца. Нафте-нат свинца употребляют в качестве смазки для сверхвысоких давлений, нафтенаты свинца, марганца и кобальта — в качестве антикоррозионных покрытий. 

[c.42]

    Олефины образуют комплексные соединения с солями металлов переходных групп  [c.71]

    Благодаря небольшому содержанию двойных связей бутил-каучук стоек к действию кислорода. Соли металлов переменной валентности (Си, Мп, Ре) оказывают незначительное влияние на стойкость каучука [14]. При воздействии ближнего УФ-света или ионизирующих излучений он сильно деструктирует. Для стабилизации в него вводят до 0,5% антиоксиданта (неозона Д, НГ-2246, ионола). Бутилкаучук легче растворяется в углеводородах жирного ряда, чем в ароматических, нерастворим в спиртах, эфирах, кетонах, диоксане, этилацетате и растворителях, содержащих амино- и нитрогруппы. Ниже приведены некоторые физические свойства бутилкаучука [15]  [c.349]


    При взаимодействии амидоксимных групп с солями металлов образуются комплексные соединения. [c.357]

    Решающее влияние на эволюцию всех сфер Земли, прежде ьсего на биосферу, оказали зарождение и последующее интенсивное развитие фотосинтеза зеленых растений, затем возникновение живых организмов. Развитие фотосинтеза приводило к выделению больших количеств свободного кислорода в гидросфере, затем в с1Тмосфере и накоплению массы живого вещества сначала в океане, потом и на суше. Поглощаемый фотосинтезом углекислый газ постепенно убывал в атмосфере Земли. Аммиак и метан практически полностью исчезли из атмосферы в результате окисления. Земная атмосфера приобретала качественно новый, близкий к современному азотно-кислородный состав с небольшим количеством углекислого газа. Подобные процессы с изменением химического состава происходили как в морской воде, так и горных породах Земли. И морской воде в результате ускорения окислительных процессов кислоты превратились в соли металлов (хлориды, сульфаты натрия, 1 алия, кальция и т.д.). С изменением pH морской воды менялись [c.42]

    Обычный концентрационный элемент состоит из одинаковых металлических или газовых электродов, опущенных в электролиты различной концентрации (активности), содержащие какую-либо соль металла, из которого изготовлены электроды. Примером может служить элемент а >а»)  [c.562]

    КИСЛОТЫ на металл. Основная соль получается при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток. Ясно, что кислая соль может быть образована только кислотой, основность которой равна двум или больше, а основная соль —металлом, валентность которого равна двум или больше.[c.43]

    Метод заключается в разложении солей металлов, содержащихся в присадках и маслах с присадками, или в их золе, соляной кислотой и комплексонометрическом оттитровывании Зария, кальция и цинка. [c.525]

    В условиях хранения и эксплуатации углеводородное топливо С растворенным в нем кислородом находится в контакте с металлической поверхностью стенками баков для хранения, трубопроводов, насосов. Известно, что металлы, их оксиды и соли катализируют окисление углеводородов. В связи с этим необходимо определить влияние поверхности конструкционных материалов на окисление топлива в условиях хранения соотношение между процессами окисления топлива в объеме и на стенке стадии окисления, на которые воздействует металлическая стенка ингибиторы, которые следует применять для стабилизации топлива в присутствии металлической поверхности и др. Наряду с гетерогенным катализом в топливе. может протекать и гомогенный окислительный катализ, вызываемый растворенными в нем солями металлов. Роль металлов в окислении углеводородов неоднократно исследовалась. Достаточно подробные данные имеются о механизме гомогенного катализа окисления углеводородов растворенными солями жирных кислот. [c.192]

    В США фирма Алокс корпорейшн с 1926 г, окисляет на заводе в Ниагара Фоллз высокопарафинистые фракции нефти, начиная от бензина и кончая парафином, в количестве 10 000 т/год. Кислоты, выделенные из оксидата, применяют не для мыловарения, а исключительно для производства пропиток для тканей (в форме солей металлов), мягчителей, разрушителей пены (в форме солей аминов), флото-реагентов, поверхностно-активных веществ, антикоррозийных средств и [c.475]

    Электрохимические процессы очень часто приводят к образованию новых фаз. Так, при электролизе растворов щелочей у границы электрод — электролит образуется новая газообразная фаза (водород и кислород), возникшая в результате разложения жидкой фазы — воды, а электролиз растворов хлоридов приводит к выделению газообразных водорода и хлора. При электролизе растворов солей металлов на катоде идут процессы образования новых жидких (ртуть, галлий) или твердь[х (медь, цинк, свинец, никель и т. д.) металлических фаз. Во время заряда кислотного аккуму- [ятора твердый сульфат свинца па (одном из электродов превращается в металлический свинец, а па другом — в диоксид свинца. Число этих примеров можно было бы начительно увеличить, но и этого достаточно, чтобы понять, насколько часто следует считаться с воз-никиовением новых фаз в ходе электрохимических процессов. [c.332]

    Смазочные материалы, особенно те, которые нрименяются в двигателях внутреннего сгорания, должны действовать в условиях высоких температур (до 200° С) и в присутствии соло металлов. Такие жесткие условия требуют большой сопротивляемости смазочных материалов, поэтому должно быть исключено применение, в качестЬе основных компонентов смазочных мас1Л таких уязвимых в этом отношенрш углеводородов, как например, олефины. В жестких условиях (температура от 110 до 150° С) наблюдается различная окисляем ость чистых неолефиновых углеводородов, Б первую очередь, некоторых алкилароматических угловодородов, которые наиболее подвержены действию кислорода [129].[c.307]

    Как показывает рассмотренный пример, при электролизе водных растворов солей, реакция которых близка к нейтральной, па катоде восстанавлнваются те металлы, электродные потенциалы которых значительно положительнее, чем —0,41 В. Если потенциал металла значительно отрицательнее, чем —0,41 В, то на катоде будет выделяться водород . При значениях электродного потенциала металла, близких к —0,41 В, возможно, в зависимости от концентрации соли металла и условий электролиза, как восстановление металла, так и выделение водорода (или совместное протекание обоих процессов). [c.190]

    Чистая нефть, не содержащая неуглеводородных примесей, особенно солей металлов, и пресная вода взаимно нерастворимы, и при отстаивании эта смесьлегко расслаивается. Однако при наличии I Еюфти таковых примесей система нефть—вода образует трудно разделимую нефтяную эмульсию. [c.146]

    Растворение металла, идущее одновременно с образованием Нг из ионов Н в растворе, представляет собой случай, в котором анодный и катодный процессы протекают на одном и том же электроде. (Эти процессы называются полиэлектродными.) При этом как диффузия, так и химические процессы могут стать лимитирующими. Ранние работы по растворению амальгам натрия [7-6] в кислотах и основаниях указывают на то, что скорость реакции имеет первый порядок по Н» и приблизительно порядок /2 по концентрации натрия. Для кислых растворов эти факты объяснялись тем, что процесс лимитируется диффузией. Однако, как показали более поздние исследования [77—80], скорость растворения металлов в различных кислотах и растворителях пропорциональна концентрации недиссоциированной формы кислоты и относительные константы скорости в различных кислотах хорошо ложатся на прямую Бренстеда. По-видимому, в этом случае лимитирующей стадией является перенос протона от молекулы недиссоциированной кислоты к поверхности металла , причем реакция подвергается специфическому катализу кислотами. При растворении солей, таких, как Na l, в системах с перемешивающим устройством предполагается, что скорость реакции лимитируется диффузией, причем диффузия происходит через пограничный слой насыщенного раствора соли на поверхности кристаллов соли. Хотя подобная картина, по-видимому, является правильной для простых солей, таких, как галогеииды щелочных металлов, в случае солей металлов переменной валентности картина может быть другой. Так, например, безводный СгС1з очень медленно растворяется в воде, при этом скорость реакции не зависит от перемешивания. Было обнаружено, что небольшое количество Сг » в растворе оказывает огромное влияние на скорость реакции. Вероятно, в этом случае осуществляется перенос заряда между частицами Сг — в растворе и Сг в твердой фазе. Эти системы, по-видимому, заслуживают дальнейшего изучения. [c.557]

    Имеются данные о способности сульфидов присоединять кислоты и соли металлов, с образованием сульфониевых солей [113], строение которых аналогично строению солей аммония. Например, при действии сероводорода получается комплексное соединение типа [(С Н2 -).1)зЗ]28, в котором содер катся три атома серы двух родов один из них имеет ионогенный характер, другие два входят в состав комплекса и не могут быть обнаружены качественными реакциями на сульфиды до тех пор, пока не разрушена вся молекула.[c.29]

    Хорошо управляемые реакции хлорирования идут при барботирова-. НИИ реагирующих веществ через ванну с расплавленными солями металла, такими, например, как легкоплавящиеся смеси хлоридов натрия, калия, кальция, цинка и алюминия, поддерживаемую при подходящей темпераг- [c.62]

    Применимость этого реагента ограничена, так как он неэффективен при замещении единственного атома галоида при атоме углерода или при замещении винильного галоида. В таких случаях реакция или вообще не идет, или наблюдается значительное разложение. Разложение, по-видимому, происходит вследствие характерной нестабильности группировки с частично галоидированным атомом углерода в присутствии соли металла при повышенных температурах. Эффективность фторидов сурьмы существенно увеличивается, если применять их в форме соединений пятивалентной сурьмы. Последние можно получить смешением трехфтористой сурьмы с ЗЬС15, Вг2 или С12 или превращением трехфтористой сурьмы в пятихлористую при помощи реакции с фтором. Во всех этих случаях получается более энергичный фторирующий агент, приводящий к более интенсивному замещению галоида фтором. Поскольку легкость фторирования фторидами сурьмы зависит как от выбора фторида, так и от природы применяемого галоидалкила, трудно точно предсказать степень фторирования, которую можно ожидать в том или ином случае. [c.74]

    Катализаторы, ускоряющие полимеризацию газообразных олефинов Э жидкие, имеют главным образом кислую природу «И включают 1) кислоты такие, как серная, фосфорная, дигидроксифторборная 2) фосфаты металлов 3) природные гидрориликаты и синтетические алюмосиликаты разного состава 4) соли галоидоводородных кислот, особенно галоидные соли металлов типа Фриделя—Крафтса. Катализаторами полимеризации также являются некоторые металлы и их соединения. [c.187]

    В предложенном механизме образование переходного состояния было выражено в виде двуз стадийного процесса с образованием в первой стадии продуюта присоединения и реакцией ароматических соединений с этим продуктом присоединения в последней стадии (LXXXII). Эта формулировка лучше, так как она указывает на образование продукта присоединения 1 1 между галоидной солью металла и галоидалкилом, процесс, наличие которого было доказано [45, 61]. Однако возможность образования переходного состояния в результате тримолекулярных столкновений всех трех компонентов нельзя исключать, хотя это значительно менее вероятно, чем предложенный механизм. [c.441]

    Хотя по механизму галоидирования в присутствии галоидных солей металлов имеется очень мало работ, весьма вероятно, что эти реакции вполпо аналогичны но механизму реакции Фриделя-Крафтса. Соответственно этому представляется обоснованным механизм (LXXXVII) [c.445]

    В настоящее время известно, что галоиды обладают некоторыми особенностями кислот Льюиса [20, 21, 175]. Вероятно, вторая молекула брома выполняет ту же функцию, что и кислота Льюиса в реакции, катализируемой галоидными солями металлов (LXXXIV). Несомненно, прочность связи углерод—бром, образующейся в а-комплексе, не обеспечивает достаточной движущей силы для разрыва связи бром—бром, поэтому для обеспечения соответствующей скорости требуется какая-то внешняя помощь (LXXXVni)  [c. 446]

    При электролизе водных растворов солей металлов 2п, Fe, dr f Ii и др., занимающих в ряду напряжений среднее положение между перечисленными группами, процесс восстановления на катоде происходит по обеим схемам. Масса выделившегося металла не соответствует в этих случаях количеству протекшего электри-чеокюго тока, часть которого расходуется на образование водорода. [c.171]

    Хотя некаталпзируемая реакцпя бромирования весьма избирательна,, бромирование, катализируемое галоидными солями металлов, значительно менее избирательно, например при бромиропанми толуола образуется значительно больше ж-изомера. В настоящее время ужо плюются данные. [c.447]

    Следует указать, что растворимость или псевдорастворимость присадок в маслах обеспечивается наличием больших алкильных или подобных им органических групп (иногда — углеводородов, входящих в состав твердых парафинов). Свойства детергентов, очевидно, связаны с наличием в их составе солей металла. Моющая способность пропадает при удалении солей металла. Иногда молекулы, входящие в состав хвостовых фракций и имеющие большую величину, оказывают и другое полезное де11ствие. Например, алкилированные бисфенолсульфиды сами по себе обладают анти-окислительными свойствами. [c.498]

    Большое внимание уделяют вопросам образования осадка (в результате окислительных процессов) не только в электроизоляционных, но и в турбинных и автомобильных маслах. Химизм этого явления еще не вполне ясен, но, по-видимому, имеет место полимеризация и конденсация продуктов окисления (таких как оксо-и ненасыщенные спирты, альдегиды, кетоны и кислоты) в малорастворимые соединения. В литературе сообщается, что при окислении образуются гидрооксикислоты нафтенового и жирного рядов [90], а также их ангидриды [91]. Окисление трансформаторных масел в отсутствие или присутствии катализаторов, роль которых могут играть соли металлов и жирных кислот 2 —Сдз [92], или неметаллические детали трансформатора (такие, как лак на обмотках, фарфоровые изоляторы и т. д. [93—96], идет с такой же кинетикой, как и окисление углеводородов в других нефтепродуктах [97—102]. Происходящая цепная реакция в промышленной практике может быть успешно ингибирована добавлением небольших количеств антиокислителей, вследствие чего срок службы [c.566]

    Константы скорости реакции солей металлов переменной валентности с гидроксипероксидными и с аминопероксидными радикалами весьма высокие (табл. 6.2). Поскольку металл находится в двух формах — окпсленпой и восстановленной, г R02 реагируют с обеими формами, приведенные в таблице копста -ты скорости являются брутто-характеристиками [c.198]

Реакция кислоты с солью происходит если.mp4

  

Здравствуйте, мои Дорогие!!!!

Реакция кислоты с солью происходит если…

Одна из тем, из главной темы «Определение возможности осуществления химических реакций».

Урок – 7    

Правило 9

Реакция кислоты с солью происходит, если исходная кислота растворима, а один из продуктов — слабый электролит, при условии, что реагирующая кислота расположена в ряду вытеснения кислот левее кислоты, которой образована соль:

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3     H2CO3     CH3COOH     H2S   H2SiO3

              H3PO4

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Сила кислот уменьшается, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Исключения

Существуют химические реакции, которые не подчиняются этому общему правилу.  

1. Исключения из правила.  Кислоты H3PO4,HCL и  HNO3 (стоят в ряду кислот вместе) вытесняют друг друга из растворимых солей только в тех случаях, когда образуется слабый электролит.

 

2. . Исключения из правила.   Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих левее в ряду активности металлов, если соли образованы металлами: Cu, Pb, Hg,  Ag, так как сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот.

Если металл другой, то реакция не пойдет, так как сульфиды других металлов реагируют с растворами кислот, например:

З. . Исключения из правила.  Соляная кислота вытесняет серную кислоту только из сульфата серебра, так как при этом образуется менее растворимый (чем ) хлорид серебра

Рассмотрим задания   Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   Na2S и HCL

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

                                   Кислота + соль       →    новая соль + новая кислота

                        Кислота растворима               Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na2S            +                  HCL    →          NaCl    +    H2S

Растворима         растворима                             Слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3    H2CO3   H2S   H2SiO3

              H3PO4

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формула которых: Na2S и HCL осуществима, так как выполняются все условия. Данная реакция не относится к исключениям из правил

Задание 21

1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:  Na2SO4  +  H3PO4  →

2.Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

Na2SO4   +  H3PO4                     →               Na3PO4       +         H2SO4

 растворима   растворима             растворима        растворима                                         

                                                        

                                                                     Сильные электролиты 

реакция не протекает

Смотрите таблицу растворимости (выше по тексту)

Вывод:  Ряд вытеснения смотреть не требуется, так как в этом случае  образуются сильные электролиты, значит, вывод можно сделать сразу: реакция не идёт (не выполняется одно из условий).

Задание 23

  1. Определите можно ли провести  реакцию между веществами, формулы которых:   CuSO4 и H2S
  2. Вспомните условия, при котором возможна реакция  соли с кислотой

Кислота + соль            →       новая соль + новая кислота.

       Кислота растворима            Хотя бы один из продуктов слабый электролит

3. Определите растворимость исходной кислоты по таблице растворимости

CuSO4   +   H2S      →          CuS      +         H2SO4

Растворима           Нерастворима,         Сильный электролит

                                слабый электролит

4. Вспомните ряд вытеснения кислот и сравните исходную кислоту с кислотой, которой образована соль.

Ряд активности кислот

              HNO3 

H2SO4   HCL    H2SO3    H2CO3   H2S   H2SiO3

              H3PO4

Сила кислот уменьшается с лева на право, гидролиз средних солей по аниону усиливается

Каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из её солей

H2S Стоит правее H2SO4, поэтому не должна вытеснять её из соли.

Посмотрите исключения из правил (выше по тексту)

Донная реакция: CuSO4 + H2S  относится к исключениям из правил.

6. Сделайте вывод о возможности проведения реакции.

Реакция между веществами, формулы которых CuSO4 и H2S осуществима, так как образуется соль CuS – более слабый электролит, чем H2S

Литература: Химия. Гимназия на дому. А.Е.Савельев


Хлор и его соединения. Свободный хлор Cl.

Основаны на процессе окисления анионов Cl

2Cl— 2e = Cl20

Электролиз водных растворов хлоридов, чаще — NaCl:

2NaCl + 2Н2O = Cl2↑ + 2NaOH + H2

Окисление конц. HCI различными окислителями:

4HCI + MnO2 = Cl2↑ + МпCl2 + 2Н2O

16НСl + 2КМпО4 = 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 2KCl + 8Н2O

6HCl + КСlO3 = ЗCl2↑ + KCl + 3Н2O

14HCl + К2Сr2O7 = 3Cl2↑ + 2CrCl3 + 2KCl + 7Н2O

Хлор — очень сильный окислитель. Окисляет металлы, неметаллы и сложные вещества, превращаясь при этом в очень устойчивые анионы Cl:

Cl20+ 2e = 2Cl

Активные металлы в атмосфере сухого газообразного хлора воспламеняются и сгорают; при этом образуются хлориды металлов.

Примеры:

Cl2+ 2Na = 2NaCl

3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3

Малоактивные металлы легче окисляются влажным хлором или его водными растворами:

Примеры:

Cl2 + Сu = CuCl2

3Cl2 + 2Аu = 2AuCl3

Хлор непосредственно не взаимодействует только с O2, N2, С. С остальными неметаллами реакции протекают при различных условиях.

Образуются галогениды неметаллов. Наиболее важной является реакция взаимодействия с водородом.

Примеры:

Cl2 + Н2 =2НС1

Cl2 + 2S (расплав) = S2Cl2

ЗCl2 + 2Р = 2РCl3 (или РCl5 — в избытке Cl2)

2Cl2 + Si = SiCl4

3Cl2 + I2 = 2ICl3

Примеры:

Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl

Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl

Cl2 + 2HI = I2 + 2HCl

Cl2 + H2S = S + 2HCl

ЗСl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl

В результате самоокисления-самовосстановления одни атомы хлора превращаются в анионы Cl, а другие в положительной степени окисления входят в состав анионов ClO или ClO3.

Cl2 + Н2O = HCl + НClO хлорноватистая к-та

Cl2 + 2КОН =KCl + KClO + Н2O

3Cl2 + 6КОН = 5KCl + KClO3 + 3Н2O

3Cl2 + 2Са(ОН)2 = CaCl2 + Са(ClO)2+ 2Н2O

Эти реакции имеют важное значение, поскольку приводят к получению кислородных соединений хлора:

КClO3 и Са(ClO)2 — гипохлориты; КClO3 — хлорат калия (бертолетова соль).

а) замещение атомов водорода в молекулах ОВ

б) присоединение молекул Cl2 по месту разрыва кратных углерод-углеродных связей

H2C=CH2 + Cl2 → ClH2C-CH2Cl 1,2-дихлорэтан

HC≡CH + 2Cl2 → Cl2HC-CHCl2 1,1,2,2-тетрахлорэтан

Хлороводород и соляная кислота

HCl — хлорид водорода. При об. Т — бесцв. газ с резким запахом, достаточно легко сжижается (т. пл. -114°С, т. кип. -85°С). Безводный НСl и в газообразном, и в жидком состояниях неэлектропроводен, химически инертен по отношению к металлам, оксидам и гидроксидам металлов, а также ко многим другим веществам. Это означает, что в отсутствие воды хлороводород не проявляет кислотных свойств. Только при очень высокой Т газообразный HCl реагирует с металлами, причем даже такими малоактивными, как Сu и Аg.
Восстановительные свойства хпорид-аниона в HCl также проявляются в незначительной степени: он окисляется фтором при об. Т, а также при высокой Т (600°С) в присутствии катализаторов обратимо реагирует с кислородом:

2HCl + F2 = Сl2 + 2HF

4HCl + O2 = 2Сl2 + 2Н2O

Газообразный HCl широко используется в органическом синтезе (реакции гидрохлорирования).

1. Синтез из простых веществ:

Н2 + Cl2 = 2HCl

2. Образуется как побочный продукт при хлорировании УВ:

R-H + Cl2 = R-Cl + HCl

3. В лаборатории получают действием конц. H2SO4 на хлориды:

H24(конц.) + NaCl = 2HCl↑ + NaHSО4 (при слабом нагревании)

H24(конц.) + 2NaCl = 2HCl↑ + Na24 (при очень сильном нагревании)

HCl очень хорошо растворяется в воде: при об. Т в 1 л Н2O растворяется ~ 450 л газа (растворение сопровождается выделением значительного количества тепла). Насыщенный раствор имеет массовую долю HCl, равную 36-37 %. Такой раствор имеет очень резкий, удушающий запах.

Молекулы HCl в воде практически полностью распадаются на ионы, т. е. водный раствор HCl является сильной кислотой.

1. Растворенный в воде HCl проявляет все общие свойства кислот, обусловленные присутствием ионов Н+

HCl → H+ + Cl

Взаимодействие:

а) с металлами (до Н):

2HCl2 + Zn = ZnCl2 + H2

б) с основными и амфотерными оксидами:

2HCl + CuO = CuCl2 + Н2O

6HCl + Аl2O3 = 2АlCl3 + ЗН2O

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами:

2HCl + Са(ОН)2 = CaCl2 + 2Н2О

3HCl + Аl(ОН)3 = АlСl3 + ЗН2O

г) с солями более слабых кислот:

2HCl + СаСО3 = CaCl2 + СO2 + Н3O

HCl + C6H5ONa = С6Н5ОН + NaCl

д) с аммиаком:

HCl + NH3 = NH4Cl

Реакции с сильными окислителями F2, MnO2, KMnO4, KClO3, K2Cr2O7. Анион Clокисляется до свободного галогена:

2Cl— 2e = Cl20

Уравнения реакция см. «Получение хлора». Особое значение имеет ОВР между соляной и азотной кислотами:

Взаимодействие:

а) с аминами (как органическими основаниями)

R-NH2 + HCl → [RNH3]+Cl

б) с аминокислотами (как амфотерными соедимнеиями)

Оксиды и оксокислоты хлора

Кислородсодержащие соединения хлора — чрезвычайно неустойчивые вещества, так как включают атомы Cl в нестабильных положительных с. о. Тем не менее некоторые из них имеют важное практическое значение.

гипохлориты

хлориты

хлораты

перхлораты

NaClOKClOCa(ClO)2

Ca(ClO2)2

KClO3 бертолетова сольMg(ClO3)2

KClO4NaClO4NH4ClO4

1. Все оксокислоты хлора и их соли являются сильными окислителями.

2. Почти все соединения при нагревании разлагаются за счет внутримолекулярного окисления-восстановления или диспропорционирования.

Примеры:

Хлорная известь

Хлорная (белильная) известь — смесь гипохлорита и хлорида кальция, обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием. Иногда рассматривается как пример смешанной соли, имеющей в своем составе одновременно анионы двух кислот:

Жавелевая вода

Водный раствор хлорида и гапохлорита калия KCl + KClO + H2O

Косметические активы для увлажнения волос

Для своего летнего марафона я совсем не случайно подобрала азиатскую косметику. Я обратила внимание, что она, отвечает стандартам качества, имеет богатый, разнообразный состав и интенсивное, глубокое действие. А также среди ассортимента этой косметики очень много линеек, направленных на увлажнение и смягчение волос! Это обусловлено не только строением азиатских волос, но и качеством воды. Читая зарубежных блогеров, я убедилась в своих предположениях. Люди, которые переехали, например, в Японию и живут там уже годами, считают воду для ежедневного пользования довольно жесткой. Неудивительно, что косметика содержит больше компонентов, призванных защитить кожу и волосы.

В сегодняшнем посте мне хотелось бы продолжить тему, так любимую многими и поговорить о том, что необходимо нашим волосам для качественного увлажнения и мягкости. Что может поспособствовать удержанию влаги в структуре волос? Какие активные компоненты косметических продуктов помогут достичь необходимого эффекта и возможно ли заполучить в подарок целый комплекс?

Я ознакомилась с составами косметики, которую использую практически все лето и сопоставила собственные результаты на волосах с фактами о компонентах, задействованных в производстве готовых средств ухода.

Основываясь на этих данных, привожу список активов, на мой взгляд наиболее эффективных для выполнения задачи увлажнения волос и кожи головы.

А чтобы нам было проще ориентироваться в многообразии косметики на полках магазинов, я приведу примеры вполне доступных к покупке средств ухода. Многие из них я уже пробовала, а какие-то только собираюсь.

1. Пантенол

… Или провитамин В5. Очень широко применяется в косметике засчет отличных увлажняющих, смягчающих, регенерирующих и влагоудерживающих свойств. Сфера применения огромна! Очень часто встречающийся компонент как в уходовой, так и в декоративной косметике: витаминизированной туши для ресниц, пудры, корректоров, иллюминайзеров, кремов и омолаживающих сывороток для лица, кондиционеров и масок, шампуней для волос, лосьонов для тела и т.д. и т.п.
Биологически активна форма Д-пантенола. Поэтому именно ее мы встречаем в препаратах с ярко выраженной увлажняющей функцией.
Пантенол не токсичен, практически не вызывает аллергии и не накапливается в волосах и коже. Но то, как станут выглядеть и ощущаться наши волосы, зависит от их изначальной пористости, концентрации пантенола в косметическом средстве и влажности окружающего воздуха.
С помощью средств с пантенолом волосы станут более плотными, объемными и эластичными, мягкими, блестящими, менее хрупкими и ломкими. Пантенол поспособствует улучшению роста волос засчет смягчения, стимуляции обменных процессов и питания кожи головы. Как правило, с косметикой, обогащенной пантенолом, пористые вьющиеся волосы обретают четкость завитка и приятную прохладу под пальцами.

2. Глицерин

… Трехатомный спирт, информация о котором обросла мифами и вызывает многочисленные споры в бьюти-среде.
Самый популярный и устойчивый, пожалуй, звучит так: «Как отличный увлажнитель глицерин проявляет себя лишь во влажном воздухе. Если же воздух сухой, то глицерин в составе косметического средства станет абсорбировать влагу изнутри, оказывая иссушающее действие на кожу и волосы».
Слишком детально описывать механизм работы молекулы глицерина не буду (иначе мне придется сильно сжать объем информации о других активных компонентах ). Главная мысль следующая: в косметологии никогда не применяется глицерин в чистом виде. А именно его высокие концентрации способны нанести реальный вред коже и волосам. Для производства косметики используют растительный глицерин в разбавленном водой и натуральными маслами состоянии, где его процентное отношение не должно составлять более 7% (как правило, значения показателя в большинстве случаев фиксированы отметкой 3-5% при общем содержании воды в продукте 65-80%). При таком подходе проблем с сухостью возникнуть не должно. Наоборот, глицерин осуществляет увлажняющую, влагоудерживающую, смягчающую и баръерную функции.

3. Гиалуроновая кислота

… полимер, входящий в состав эпителиальной, соединительной и нервной тканей, а также являющееся частью биологических жидкостей (слюны в частности). Гиалуронка входит в структуру стекловидного тела глаза человека (кстати, отсюда и название вещества) и клеток дермы и участвует в регенерации.
Широкое распространение в косметологии этот компонент получил ввиду исследований, подтверждающих его синтез внутри самого организма человека, отличные влагоудерживающие свойства и их связь с состоянием кожи, волос, суставов и других систем органов. На сегодняшний день научные исследования продолжаются, а гиалуроновая кислота находится на пике бьюти-популярности.
Ведь косметика, содержащая ее в определенных количествах, действительно оказывает такой желанный увлажняющий эффект: кожа сияет, волосы становятся упругими, хлесткими и блестящими!

4. Мочевина

… химическое соединение очень широкого спектра применения)) Используется не только при производстве мебели, как азотное удобрение, но и как пищевая добавка в составе жевательной резинки, противоопухолевых препаратов и в косметической индустрии как мощный увлажняющий агент — так называемый влагосодержащий фактор (NMF).
Мочевина является природным продуктом белкового обмена, который находится практически в любой жидкости в нашем организме.
Малый молекулярный вес соединения позволяет ему, будучи в составе косметических препаратов, легко проникать не только в поверхностный слой, но и в более глубокие слои эпидермиса. При этом мочевина сохраняет влагу и служит проводником биологически активных веществ, включенных в состав нанесенного средства! Приятным дополнением у ярко выраженным увлажняющим свойствам является фунгицидное действие (угнетение грибковой микрофлоры), низкая стоимость и способность сохранять стабильность растворов. Проще говоря, они не расслаиваются на фазы и не портятся раньше положенного времени. Мочевина – прекрасный эксфолиант. Она разрушает межклеточные связи ороговевших клеток эпидермиса и способствует их отшелушиванию. Благодаря воздействию мочевины кожа освобождается от отмерших клеток и быстрее обновляется.

5. Соевый лецитин

… природный эмульгатор, добываемый из соевого масла. Отличный ПАА (поверхностно-активный агент). Работает на поверхности раздела фаз и позволяет получать устойчивые эмульсии в системах «масло-вода», частый спутник шоколадного производства. Лецитин — это распространенная пищевая добавка. Распространение в сфере косметического производства получил благодаря выраженным восстанавливающим и увлажняющим свойствам. Средства, содержащие лецитин широко используются в борьбе с сухостью, дискомфортом и стянутостью чувствительной кожи и волос.

6. Инулин

… полисахарид, добываемый из цикория, топинамбура и агавы. Относится к группе пищевых волокон и применяется в качестве пребиотика (является питательной средой для размножения «полезных» бактерий). В косметологии применяется как влагоудерживающий агент малой массы, препятствующий испарению влаги. Отлично смягчает кожу и волосы, обеспечивает формирование мягкой защитной пленки, оказывает кондиционирующее действие, безопасен в использовании. Как бонус — способен фиксировать ароматы, при этом не обладая собственным запахом.

7. Трегалоза

… органическое соединение, полисахарид, встречающийся в мире живой природы и являющийся одним из экзотических увлажняющих компонентов в составах увлажняющей косметической продукции. Особенность трегалозы состоит в способности этого соединения защищать от воздействия низких и высоких температур, устранять раздражения и беречь влагу. Так, например, трегалоза усиливает увлажняющие свойства гиалуроновой кислоты, глицерина и NMF, поэтому сочетания данных компонентов используются для достижения максимального увлажняющего эффекта косметических препаратов. Кроме того, трегалоза выступает в качестве неплохой альтернативы термозащитным силиконам.

8. Эластин. Коллаген. Кератин.

… фибриллярные белки. Одни из самых популярных ингредиентов в косметологии. Это структурные компоненты клеток, основа кожи, сухожилий, связок, соединительной ткани организма в общем и целом. Способны притягивать воду и удерживать ее, образуя белковую пленку. Обеспечивают защиту от потери влаги, а также являются структурообразующими агентами, так как состоят из аминокислот. В косметологии используются в виде гидролизатов (обработанные белки). Их молекулы довольно велики, поэтому основная функция в косметике для волос — все же влагоудерживающая и защитная в качестве пленкообразователей. Волосы становятся более плотными, гладкими и упругими.

9. Экстракт СО2 Алое-Вера

… полностью натуральный экстракт растения, без посторонних примесей, полученный путем сверхкритической флюидной экстракцией природным диоксидом углерода. Содержит эфирные масла, гликозиды, витамины. Обладает выраженными увлажняющими, восстанавливающими, влагоудерживающими, регенерирующими свойствами, нормализует обменные процессы, замедляет окисление, способствует разглаживанию кожи и волос, способен проникать в ее глубокие слои.

10. Хитозан

… природный полисахарид влагоудерживающего свойства. Имеет отличную совместимость с кожей засчет глубокой степени проницаемости, обладает антибактериальным эффектом, засчет чего дополнительно используется как консервант. На волосах формирует защитную пленку, позволяя защитить от негативных внешних воздействий (в частности высоких температур, ультрафиолета) и ломкости.

11. Муцин улитки

… фермент улиток, получивший широкую известность благодаря своему уникальному составу и поразительному увлажняющему свойству, а также невозможности синтеза в лабораторных условиях. По сей день его добывают на специальных улиточных фермах, что считается не особенно гуманным среди любителей природы.
На основе муцина создаются целые серии антивозрастных. омолаживающих и экстремально увлажняющих косметических продуктов, главным поставщиком которых является в основном Южная Корея.
В основном в косметологии используют улиток вида Helix Aspersa, слизь которых насыщена антиоксидантами. Улиточный муцин — это слизь улитки, которую она выделяет для скольжения и защиты своего тела и домика. Улитка выделяет два типа слизи. Первый тип выделяется постоянно и используется улиткой для движения, защиты и увлажнения поверхности тела. Второй тип выделяется в особых случаях, и помогает ей содержать «домик» в рабочем состоянии, регенерировать поврежденные ткани, устранять воспаления. Такие выделения появляются когда улитка находиться в стрессе, напугана, чувствует опасность. Второй тип слизи более густой и является сокровищницей полезных элементов, поэтому именно его используют в косметологии.

12. Экстракт бамбука

… бамбуковый порошок из внутренней части коры растения. Обладает превосходными очищающими, отшелушивающими и увлажняющими свойствами, регулирует выработку себума. Укрепляет волосы, повышает эластичность и упругость, разглаживает кутикулу, восстанавливает PH кожи, предохраняя от сухости и обезвоживания. Также экстракт бамбука надежно защищает кожу и волосы от вредного воздействия ультрафиолета.

13. Экстракт морских водорослей

Используются преимущественно экстракты бурых водорослей — фукус, ламинария, цистозира. Экстракты, полученные из отдельных видов водорослей, различаются по своему составу и потому обладают направленным косметическим действием. Одни из них благодаря наличию витаминов А, В1, В2, С, Е, D, фукоксантина, йода, сульфоаминокислот способны стимулировать и регенерировать клетки кожи, оказывать смягчающее и легкое бактерицидное действие. У других отчетливо проявляются увлажняющие и влагоудерживающие свойства в силу более высокого содержания полисахаридов, органических кислот, минеральных солей. Третьи эффективны против целлюлита, угревой сыпи, благоприятны для ухода за жирной кожей, обеспечивая регуляцию жирового обмена и улучшая кровообращение. Экстракт Бурой водоросли падины павлиньей (Extract Padina pavonia) — экстракт бурой водоросли Padina pavonia содержит биологически активные вещества, стимулирующие синтез гиалуроновой кислоты в коже, повышающей ее упругость и увлажненность. Экстракт Бурых саргассовых водорослей (Extract Sargassum vulgare) — экстракт бурых водорослей в воде или пропиленгликоле, обогащен минералами и полисахаридами. Входит в состав средств для коррекции фигуры. Экстракт Фикуса — содержит альгинаты, иод, маннит, полифенолы, соли железа. Оказывает смягчающее, регенерирующее, защитное действие на кожу. В медицине используют для лечения ожогов, гематом. Благодаря содержанию йода оказывает противовоспалительное и дезинфицирующее действие. Имея в своем составе гелеобразующие компоненты удерживает воду на поверхности кожи. Улучшает кожное дыхание и кровообращение, нормализует работу сальных желез и деление клеток кожи. В результате воздействия перхоть не образуется, ускоряется рост волос, они становятся живыми и эластичными, пропадает зуд и нормализуются обменные процессы в коже головы. Используется в средствах по уходу за кожей (маски, лосьоны, гели, ампульные изделия), а также в шампунях, средствах для ванн. Оказывает смягчающее, регенерирующее, защитное действие на кожу. В современной косметической практике экстракты морских водорослей применяются практически во всех типах изделий по уходу за кожей и волосами. Эффективная концентрация 2-5%.

14. Пропилен-, бутиленгликоль

… продукт нефтепереработки (но может добываться и из натурального сырья — кокосового масла). Низкомолекулярное органическое соединение, прозрачная, вязкая, бесцветная, гигроскопичная жидкость со слабым ароматом и сладковатым привкусом. В косметологии применяется как агент, способный отлично удерживать влагу. Наделяет кожу и волосы мягкостью и шелковистостью. Бережет от сухости, шелушения, образует тончайшую защитную пленку. В составах уходовых средств выступает как эмульгатор, хороший растворитель и проводник эфирных масел. Способен удерживать аромат, а также бороться с деятельностью патогенных микроорганизмов.

15. Сорбитол

… природное соединение, относящееся к классу сахаров. пищевая добавка, мелкие кристаллы или порошок без запаха, со сладковатым привкусом. В косметической промышленности его используют для создания прозрачных гелей. Он способен притягивать и удерживать влагу из воздуха, не позволяет готовому продукту пересыхать. Его добавляют в крема, чтобы улучшить их текстуру и чтобы крем быстрее проникал в кожу, в маски для лица и волос, зубные пасты, лосьоны после бритья, дезодоранты, шампуни, гели для душа. Обладает эмульгирующими свойствами, может служить заменой глицерину и пропиленгликолю. Вводится в водную фазу не более 5%.

16. Сквален/Сквалан

… относится к классу природных соединений — каротиноидов. Его уникальность состоит в способности связывать воду, обеспечивая стабильность структуры (сквален очень неустойчивое соединение, быстро окисляется)и при этом выделять кислород, который оказывает регулирующее действие на обмен веществ организма.
Больше всего сквалена содержит организм ребенка до 1 года жизни. После 25 лет его естественная выработка снижается. Сквален добывают из природных источников (печень акулы, кожа бобра, оливковое, хлопковое масло, сахарный тростник). Путем химического синтеза (из органических жирных кислот) получают сквалан — стабильную и термоустойчивую версию сквалена, сохраняющую все полезные свойства последнего, но уже без риска моментального окисления.
Сквалан отлично увлажняет, смягчает засчет ествественного сродства с составом кожного жира. Эффективно восстанавливает поверхностный слой кожи, стимулирует клеточный рост, в силу высокой проникающей способности выступает в качестве проводника в ее глубокие слои воды, витаминов, минеральных веществ и кислорода.

17. Фруктовые кислоты

… натуральные органические кислоты, получаемые из природного сырья (лимонная, яблочная, молочная, феруловая, салициловая и т.д.) Оказывают отшелушивающее, омолаживающее, отбеливающее, стимулирующее, увлажняющее, ph-регулирующее и разглаживающее действие. Способствуют лучшей регенерации кожи и выработке коллагена.

18. Увлажняющие аминокислоты и пептиды

… структурные компоненты белков (протеинов). Помимо малого размера молекулы и высокой проникающей способности, характерным преимуществом аминокислот в сравнении с большинством косметических ингредиентов является активное участие в процессах обновления. Ведь они — часть крупных белковых структур, широко распространенных по всему организму. пептиды представляют собой ту же цепочку аминокислот, но она в разы короче белковой.
Аминокислоты в составе косметики несут сразу несколько важных функций:
-входят в состав натурального увлажняющего (влагосодержащего) фактора (NMF),
-восстанавливают баръерные функции кожи,
-участвуют в регенерации тканей,
-делают волосы более плотными, упругими и мягкими, заполняя собой поврежденные участки,
-улучшают состояние сухой, потрескавшейся и уставшей кожи и волос,
-обеспечивают антиоксидантную защиту.

Способность аминокислот выстраивать новые белковые структуры невероятно ценны. Именно поэтому они так востребованны в индустрии красоты. Например, кератин, формирующий стержень волоса, — это тот же протеин. И с помощью аминокислот его можно восстановить и укрепить!

Это лишь часть увлажняющих компонентов, которую мне удалось повстречать в составах косметики для волос. Как видно из описаний, большинство не являются узконаправленными по своему действию и выполняемым функциям. Помимо увлажняющего, многие ингредиенты обладают целым рядом сопутствующих полезных косметических свойств (регуляция кислотности, стабилизация, консервация и даже со-ПАВ). Углубившись в эту интересную тему, я заказала еще парочку экзотических средств, на положительный эффект которых очень надеюсь.
Но об этом я расскажу уже в следующих постах. До скорых встреч!

Картинки: pinterest.ru

Продукты в посте

Металлическая соль — обзор

8.

1 Характеристики и характеристики абсорбции и адсорбции рабочего вещества

Многие растворы солей металлов, такие как LiBr, LiCl, LiI, LiNO 3 , CaCl 2 , ZnCl 2 и KNO 3 и т. Д., Как обнаружено, обладают сильной адсорбционной способностью к водяному пару; Другими словами, соответствующее парциальное давление насыщенного пара водных растворов этих типов веществ очень низкое. Например, когда температура и концентрация (массовый процент) раствора LiBr-H 2 O составляют 25 ° C и 50% соответственно, парциальное давление водяного пара на поверхности составляет всего около 0.8 кПа, что даже ниже, чем парциальное давление насыщенного пара воды при 6 ° C. Давление насыщенного пара воды при 25 ° C составляет 3,16 кПа, что означает, что пар на поверхности воды все еще может поглощаться раствором LiBr. Чем ниже давление насыщенного пара для раствора, тем сильнее он поглощает водяной пар. Благодаря способности растворов поглощать водяной пар с гораздо более низкой температурой, они сначала используются в таких областях, как охлаждение воздуха и перекачка тепла, и достигают большого успеха. В настоящее время большинство крупных центральных кондиционеров, используемых в коммерческих целях, производятся из этих абсорбционных рабочих веществ. Эти вещества безвредны для окружающей среды, потому что они имеют множество преимуществ, таких как нетоксичность, отсутствие запаха, негорючесть, невзрывоопасность, не оставляет пятен для окружающей среды и т.д. когда его температура достигает определенной степени (эта необходимая энергия в этом процессе — это в основном тепловая энергия).К тому же выпущенная вода чистая. Например, для раствора LiBr температура кипения воды составляет 100 ° C, а для LiBr — 1265 ° C при атмосферном давлении. Разница между ними составляет более 1000 ° C, поэтому пар, образующийся при кипении этого раствора, представляет собой почти чистую воду. Компонента LiBr мало, поэтому чистую воду можно получить без дальнейшей дистилляции. Поэтому исследователи применили эти рабочие вещества для опреснения морской воды, чтобы построить абсорбционную систему опреснения морской воды. Если это происходит за счет подачи тепла от солнечной энергии, это называется опреснительной системой с поглощением солнечной энергии. Наиболее популярным используемым рабочим веществом является LiBr, другие типы — растворы LiCl и CaCl 2 .

Подобно некоторым растворам солей металлов, некоторые твердые вещества, такие как цеолит, активированный уголь, хлорид стронция, хлорид кальция и т. Д., Обладают свойством сильно адсорбировать водяной пар, например, когда парциальное давление пара на поверхности цеолита составляет 2 кПа, он может адсорбировать пар, составляющий 20% от его веса.Кондиционер, изобретенный на основе этой особенности, называется адсорбционным кондиционером. Было высказано предположение, что, как и в случае с системой абсорбционного опреснения, морская вода может быть опреснена посредством твердой адсорбции, которая относится к системе адсорбционного опреснения.

Адсорбция твердым телом отличается от абсорбции жидкостью. Адсорбцию можно разделить на два типа: физическая адсорбция (физисорбция) и химическая адсорбция (хемосорбция). Физисорбция в основном вызывается физическими взаимодействиями (притяжением между молекулами) между адсорбатом и поверхностью подложки.Химические свойства обоих веществ не меняются. Поскольку молекулы находятся далеко, адсорбция слабая. Теплота адсорбции относительно меньше. Может происходить многослойная адсорбция, и адсорбированные газообразные вещества обычно неселективны. Количество адсорбированных веществ увеличивается с увеличением площади адсорбционной поверхности. Адсорбционные и десорбционные процессы протекают быстро.

При хемосорбции новые типы электронных связей будут образовываться за счет переноса электрона. Химические свойства адсорбата и адсорбента изменяются при определенных условиях.Особенностями хемосорбции являются сильная адсорбция и большая теплота адсорбции. Адсорбция бывает селективной и однослойной. Скорость адсорбции и десорбции относительно низкая.

На самом деле жесткой границы между физисорбцией и хемосорбцией нет. При комнатной температуре могут существовать два вида адсорбции одновременно. Физисорбция может быть быстрее вначале и замедлится, когда начнется хемосорбция. Поскольку десорбция зависит от нагрева от внешнего источника тепла, независимо от того, какая адсорбция, при опреснении морской воды можно применять как физисорбцию, так и хемосорбцию, но выбор должен определяться такими факторами, как способность адсорбировать водяной пар и чистота десорбции.

Наиболее популярные системы опреснения морской воды в исследованиях используют цеолит и активированный уголь в качестве адсорбента.

14.5: Реакции кислот и оснований

Цели обучения

  • Записать реакции кислотно-щелочной нейтрализации.
  • Напишите реакции кислот с металлами.
  • Записать реакции оснований с металлами.

Реакция нейтрализации

Реакция, которая происходит, когда кислота, такая как \ (\ ce {HCl} \), смешивается с основанием, например \ (\ ce {NaOH} \):

\ [\ ce {HCl (водн.) + NaOH (водн.) → NaCl (водн. ) + H_2O (l)} \ nonumber \]

При смешивании кислоты и основания образуются вода и соль. .{-}} \)] \) — получается нейтральный раствор, в котором pH = 7. Кислота и основание нейтрализовали друг друга, и кислотные и основные свойства больше не присутствуют.

Однако солевые растворы не всегда имеют pH 7. Посредством процесса, известного как гидролиз , ионы, образующиеся при объединении кислоты и основания, могут реагировать с молекулами воды с образованием слабокислого или основного раствора. Как правило, если сильная кислота смешивается со слабым основанием, полученный раствор будет слегка кислым.Если сильное основание смешать со слабой кислотой, раствор будет слегка щелочным.

Видео: Эквимолярный (~ 0,01 M) и эквивалентный растворы \ (\ ce {HCl} \) и \ (\ ce {NaOH} \) объединяются для получения соленой воды. https://youtu.be/TS-I9KrUjB0

Пример \ (\ PageIndex {1} \): пропионовая кислота + гидроксид кальция

Пропионат кальция используется для подавления роста плесени в пищевых продуктах, табаке и некоторых лекарствах. Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции водного раствора пропионовой кислоты (CH 3 CH 2 CO 2 H) с водным гидроксидом кальция [Ca (OH) 2 ].

Решение

Ступеньки Реакция

Напишите несбалансированное уравнение.

Это реакция двойного вытеснения, когда катионы и анионы меняются местами, образуя воду и соль.

CH 3 CH 2 CO 2 H (водн.) + Ca (OH) 2 (водн.) → (CH 3 CH 2 CO 2 ) 2 Ca (водн.) + H 2 O (л)

Сбалансируйте уравнение.

Поскольку в формуле для Ca (OH) 2 присутствуют два иона OH , нам нужны два моля пропионовой кислоты, CH 3 CH 2 CO 2 H, чтобы получить H + ионы.

2 CH 3 CH 2 CO 2 H (водн.) + Ca (OH) 2 (водн.) → (CH 3 CH 2 CO 2 ) 2 Ca (водн.) + 2 H 2 O (л)

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Напишите сбалансированное химическое уравнение реакции твердого гидроксида бария с разбавленной уксусной кислотой.

Ответ

\ [\ ce {Ba (OH) 2 (s) + 2Ch4CO2H (водн.) → Ba (Ch4CO2) 2 (водн.) + 2h3O (l)} \ nonumber \ nonumber \]

Кислоты и основания реагируют с металлами

Кислоты реагируют с большинством металлов с образованием соли и газообразного водорода. Как обсуждалось ранее, металлы, которые более активны, чем кислоты, могут подвергаться реакции однократного замещения . Например, металлический цинк реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида цинка и газообразного водорода.

\ [\ ce {Zn (s) + 2HCl (водн.) → ZnCl2 (водн.) + H3 (g)} \ nonumber \]

Основания также реагируют с некоторыми металлами, такими как цинк или алюминий, с образованием газообразного водорода. Например, гидроксид натрия реагирует с цинком и водой с образованием цинката натрия и газообразного водорода.

\ [\ ce {Zn (s) + 2NaOH (водн.) + 2h3O (l) → Na2Zn (OH) 4 (водн.) + H3 (g)}. \ Nonumber \]

Добавления и авторства

Эта страница была создана на основе содержимого следующими участниками и отредактирована (тематически или всесторонне) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, представлением и качеством платформы:

16.+ \), заменяет протон на кислоту. Примером может служить реакция слабой кислоты \ (CH_3CO_2H \) с сильным основанием \ (NaOH \):

\ [\ underset {acid} {CH_3CO_2H _ {(l)}} + \ underset {base} {NaOH _ {(s)}} \ overset {H_2O} {\ longrightarrow} \ underset {salt} {H_2OCH_3CO_2Na _ {(водн. −_ {(aq)} \).-_ {(водный)} \]

Ни одна из реакций не идет очень далеко вправо, как написано, потому что благоприятствует образованию более слабой пары кислота-основание. И \ (HCN \), и уксусная кислота являются более сильными кислотами, чем вода, а гидроксид — более сильным основанием, чем ацетат или цианид, поэтому в обоих случаях равновесие находится слева. Тем не менее, каждая из этих реакций генерирует достаточное количество гидроксид-ионов для получения основного раствора. Например, \ (pH \) 0,1 М раствора ацетата натрия или цианида калия при 25 ° C составляет 8.- \) является более сильным основанием (\ (pK_b = 4,79 \)), чем ацетат (\ (pK_b = 9,24 \)), что согласуется с \ (KCN \), производящим более основной раствор, чем ацетат натрия при той же концентрации.

Напротив, сопряженная кислота слабого основания должна быть слабой кислотой (уравнение \ (\ ref {16.2} \)). Например, хлорид аммония и хлорид пиридиния представляют собой соли, полученные реакцией соответственно аммиака и пиридина с \ (HCl \). Как вы уже знаете, хлорид-ион настолько слабое основание, что не вступает в реакцию с водой.+ \), образующаяся в результате реакций, достаточно велика, чтобы значительно снизить \ (pH \) раствора: \ (pH \) 0,10 М раствора хлорида аммония или хлорида пиридиния при 25 ° C составляет 5,13. или 3,12 соответственно. Это согласуется с информацией, показанной на рисунке 16.2, что указывает на то, что ион пиридиния более кислый, чем ион аммония.

Что происходит с водными растворами соли, такой как ацетат аммония, где и катион, и анион могут отдельно реагировать с водой с образованием кислоты и основания, соответственно? Согласно рисунку 16.10, ион аммония будет понижать \ (pH \), в то время как согласно уравнению \ (\ ref {16.3} \) ацетат-ион будет повышать \ (pH \). Этот частный случай необычен, поскольку катион является такой же сильной кислотой, как анион является основанием (pKa ≈ pKb). Следовательно, два эффекта аннулируются, и решение остается нейтральным. С солями, в которых катион является более сильной кислотой, чем анион является основанием, конечный раствор имеет \ (pH \) <7,00. И наоборот, если катион — более слабая кислота, чем анион — основание, конечный раствор имеет \ (pH \)> 7.+ \). Вместо этого ион металла может действовать как кислота Льюиса и взаимодействовать с водой, основанием Льюиса, координируясь с неподеленной парой электронов на атоме кислорода с образованием гидратированного иона металла (часть (a) на рисунке \ (\ PageIndex { 1} \)). Молекула воды, координированная с ионом металла, более кислая, чем молекула свободной воды, по двум причинам. Во-первых, отталкивающие электростатические взаимодействия между положительно заряженным ионом металла и частично положительно заряженными атомами водорода координированной молекулы воды облегчают потерю протона координированной водой.{3 +} \) с водой с образованием гидратированного иона металла является примером кислотно-основной реакции Льюиса. (б) Положительный заряд на ионе алюминия притягивает электронную плотность от атомов кислорода, что смещает электронную плотность от связей O – H. Уменьшение электронной плотности ослабляет связи O – H в молекулах воды и облегчает им потерю протона. {3 +} \).{3 +} \), имеют разные размеры и заряды, но одинаковое отношение заряда к радиусу. В результате эти пары ионов металлов оказывают сходное влияние на кислотность скоординированных молекул воды, а также часто проявляют другие существенные сходства в химии.

Растворы небольших высоко заряженных ионов металлов в воде являются кислыми.

Реакции, подобные тем, которые обсуждались в этом разделе, в которых соль реагирует с водой с образованием кислого или основного раствора, часто называют реакциями гидролиза.Использование отдельного названия для этого типа реакции неудачно, поскольку предполагает, что они чем-то отличаются. Фактически, реакции гидролиза — это просто кислотно-основные реакции, в которых кислота является катионом, а основание — анионом; они подчиняются тем же принципам и правилам, что и все другие кислотно-основные реакции.

Реакция гидролиза — это кислотно-основная реакция.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Предскажите, будут ли водные растворы этих соединений кислотными, основными или нейтральными.

  1. \ (\ ce {KNO_3} \)
  2. \ (\ ce {CrBr_3} cdot \ ce {H_2O} \)
  3. \ (\ ce {Na_2SO_4} \)

Дано : соединение

Запрошенный : кислотность или основность водного раствора

Стратегия :

  1. Оцените кислотно-основные свойства катиона и аниона. Если катион является слабой кислотой Льюиса, он не повлияет на \ (pH \) раствора. Однако, если катион представляет собой сопряженную кислоту слабого основания или относительно сильно заряженного катиона металла, он будет реагировать с водой с образованием кислого раствора.Ион {2 -} \) будет реагировать с водой, как показано на рисунке 16.6, с образованием слегка щелочного раствора.

Упражнение \ (\ PageIndex {1} \)

Предскажите, будут ли водные растворы нижеперечисленных кислот кислотными, основными или нейтральными.

  1. \ (КИ \)
  2. \ (Mg (ClO_4) _2 \)
  3. \ (NaHS \)
Ответьте на

нейтраль

Ответ б

кислая

Ответ c

основной (из-за реакции \ (\ ce {HS ^ {-}} \) с водой с образованием \ (\ ce {H_2S} \) и \ (\ ce {OH ^ {-}} \))

Сводка

Соль может растворяться в воде с образованием нейтрального, основного или кислого раствора, в зависимости от того, содержит ли она сопряженное основание слабой кислоты в виде аниона (\ (A ^ — \)), сопряженную кислоту слабое основание как катион (\ (BH ^ + \)), или оба. Соли, содержащие мелкие ионы металлов с высоким зарядом, образуют кислые растворы в воде. Реакция соли с водой с образованием кислого или основного раствора называется реакцией гидролиза.

Основные выводы

  • Кислотно-основные реакции всегда содержат две сопряженные пары кислота-основание.
  • Каждая кислота и каждое основание имеют связанную константу ионизации, которая соответствует их кислотной или основной силе.

13.2 Кислотно-основные реакции | Типы реакций

13.2 Кислотно-основные реакции (ESBQY)

Реакция между кислотой и основанием известна как реакция нейтрализации . Часто, когда кислота и основание вступают в реакцию с образованием соли и воды. Мы рассмотрим несколько примеров кислотно-основных реакций.

В химии слово соль не означает белое вещество, которым вы посыпаете пищу (это белое вещество. вещество является солью, но не единственной солью). Соль (для химиков) является продуктом кислотно-щелочной реакции и является состоит из катиона основания и аниона кислоты.{-} \) ионы. Соль — это все еще образуется как единственный продукт, но вода не образуется.

Важно понимать, насколько полезны эти реакции нейтрализации. Ниже приведены некоторые примеры:

  • Бытовое использование

    Оксид кальция (\ (\ text {CaO} \)) — это основа (все оксиды металлов являются основаниями), которую наносят на слишком кислую почву. Порошковый известняк \ ((\ text {CaCO} _ {3}) \) также можно использовать, но его действие намного медленнее и менее эффективно.Эти вещества также могут использоваться в больших количествах в сельском хозяйстве и в реках.

    Известняк (белый камень или карбонат кальция) используется в выгребных ямах (или длинных отстойниках). Известняк — основа что помогает нейтрализовать кислотные отходы.

  • Биологические применения

    Кислоты в желудке (например, соляная кислота) играют важную роль в переваривании пищи. Однако когда у человека язва желудка, или когда в желудке слишком много кислоты, эти кислоты могут вызвать много боль. Антациды принимают для нейтрализации кислот, чтобы они не горели так сильно. Антациды являются основаниями, которые нейтрализуют кислоту. Примеры антацидов — гидроксид алюминия, гидроксид магния. («Магнезиальное молоко») и бикарбонат натрия («бикарбонат соды»). Антациды также могут использоваться для снятия изжоги.

  • Промышленное использование

    Основной гидроксид кальция (известковая вода) может использоваться для поглощения вредного кислого \ (\ text {SO} _ {2} \) газа, который высвобождается на электростанциях и при сжигании ископаемого топлива.

Укусы пчел кислые, их pH от \ (\ text {5} \) до \ (\ text {5,5} \). Их можно успокоить, используя такие вещества, как гидрокарбонат соды и молоко магнезии. Обе основы помогают нейтрализовать кислотный укус пчелы. и облегчить зуд!

Кислотно-основные реакции

Цель

Для исследования кислотно-основных реакций.

Аппаратура и материалы

  • Колба мерная
  • Колбы конические
  • раствор гидроксида натрия
  • раствор соляной кислоты
  • пипетка
  • индикатор

Метод

  1. Используйте пипетку, чтобы добавить \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствора гидроксида натрия в мерную колба.Долить до отметки водой и хорошо взболтать.

  2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) раствор гидроксида натрия в коническую колбу. Добавить несколько капли индикатора.

  3. Медленно добавьте \ (\ text {10} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты. Если есть изменение цвета, остановитесь. Если не добавить другой \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \). Продолжайте добавлять \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) приращения, пока не заметите изменение цвета.

Наблюдения

Раствор меняет цвет после добавления заданного количества соляной кислоты.

В приведенном выше эксперименте вы использовали индикатор, чтобы увидеть, когда кислота нейтрализует основание. Показатели химические соединения, меняющие цвет в зависимости от того, находятся они в кислоте или в основе.

Включен рекомендуемый эксперимент для неформальной оценки по обнаружению природных индикаторов.Учащиеся могут протестируйте множество разноцветных растений, чтобы увидеть, что происходит с каждым из них при смешивании с кислотой или основанием. В Основная идея состоит в том, чтобы учащиеся могли извлечь цвет растения, кипятя растительный материал, а затем осушая его. жидкость. Для таких веществ, как порошок карри, учащиеся могут растворить его в воде и приготовить чай. заварите чашку чая, а затем снимите пакетик перед тестированием. Затем полученную жидкость можно протестировать, чтобы убедиться, что это индикатор.Альтернативой смешиванию кислоты или основания с жидкостью является замачивание полосок бумаги в жидкость, а затем нанесите на бумагу каплю кислоты или основания. Эксперимент ниже также охватывает некоторые другие такие вещества, как разрыхлитель, ванильная эссенция и лук. Разрыхлитель шипит в кислотах, но не в щелочах. Лук и ванильная эссенция теряют свой характерный запах в основном растворе.

Важно, чтобы учащиеся не помещали лицо или нос прямо над или в стакан, когда нюхают. лук и ванильная эссенция.Они должны держать стакан в одной руке, а другой рукой махать руками (т. Е. Махать их руки вперед и назад) запах к их лицу.

Кислоты и щелочи едкие и могут вызвать серьезные ожоги, поэтому с ними нужно обращаться осторожно.

Индикаторы

Цель

Чтобы определить, какие растения и продукты питания могут выступать в качестве индикаторов.

Аппаратура и материалы

  • Возможные индикаторы: Краснокочанная капуста, свекла, ягоды (например.г. шелковица), порошок карри, красный виноград, лук, чай (ройбуш или обычный), разрыхлитель, ванильная эссенция
  • кислоты (например, уксус, соляная кислота), основания (например, аммиак (во многих бытовых чистящих средствах)) для испытания
  • Стаканы

Метод

  1. Возьмите небольшое количество вашего первого возможного индикатора (не используйте лук, ванильную эссенцию и выпечку). пудра). Варить вещество до тех пор, пока вода не изменит цвет.

  2. Отфильтруйте полученный раствор в стакан, стараясь не попасть в стакан. (Также можно вылить воду через дуршлаг или сито. )

  3. Половину полученного окрашенного раствора налейте во второй стакан.

  4. Поместите один стакан на лист бумаги формата А4 с надписью «кислоты». Поместите другой стакан в лист бумаги с надписью «основы».

  5. Повторите то же самое со всеми другими возможными индикаторами (кроме лука, ванильной эссенции и разрыхлителя).

  6. Во все мензурки на листе с кислотой осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Запишите свой наблюдения.

  7. Во все мензурки на листе основы осторожно налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) основы.Запишите свой наблюдения.

    Если у вас более одной кислоты или основания, вам нужно будет повторить вышеуказанные шаги, чтобы получить свежий индикаторные образцы для вашей второй кислоты или основания. Или вы можете использовать меньше полученного цветного раствора для каждую кислоту и основание, которые вы хотите проверить.

  8. Обратите внимание на запах лука и ванильной эссенции. Поместите небольшой кусочек лука в стакан. Это для тестирования с кислотой.Налейте \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) кислоты. Помашите рукой над верхней частью стакан, чтобы выдувать воздух к носу. Что вы замечаете в запахе лука? Повторите с ванильная эссенция.

  9. Поместите небольшой кусочек лука в стакан. Это для тестирования с базой. Залить \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) базы. Помашите рукой над стаканом, чтобы выдувать воздух к носу.Что вы замечаете запах лука? Повторите то же самое с ванильной эссенцией.

  10. Наконец, поместите в стакан чайную ложку разрыхлителя. Тщательно залить \ (\ text {5} \) \ (\ text {ml} \) из кислоту в стакан. Запишите свои наблюдения. Повторите, используя базу.

Наблюдения

Вещество

Цвет

Результаты с кислотой

Результаты с базой

Краснокочанная капуста

Свекла

Ягоды

Карри в порошке

Чай

Красный виноград

Репчатый лук

Ванильная эссенция

Разрыхлитель

Обратите внимание, что некоторые вещества меняют цвет в присутствии кислоты или основания. В разрыхлитель шипит, когда находится в растворе кислоты, но реакции не наблюдается, когда он находится в основе решение. Находясь в основе, эссенция ванили и лук должны потерять свой характерный запах.

Ваниль и лук известны как обонятельные индикаторы. Обонятельные показатели теряют свою характеристику запах при смешивании с кислотами или щелочами.

временный текст

Теперь мы рассмотрим три конкретных типа кислотно-основных реакций.В каждом из этих типов кислотно-щелочной реакции кислота остается прежней, но меняется тип основания. Посмотрим, какие продукты производят, когда кислоты реагируют с каждой из этих оснований и как выглядит общая реакция.

Гидроксид кислоты и металла (ESBQZ)

Когда кислота реагирует с гидроксидом металла, образуются соль и вода . Мы уже вкратце объяснил это. Вот несколько примеров:

  • \ (\ text {HCl (aq)} + \ text {NaOH (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {NaCl (aq)} \)
  • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {Mg (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {MgBr} _ {2} \ text {(aq)} \)
  • \ (3 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al (OH)} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l) } + \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

Мы можем написать общее уравнение для этого типа реакции: \ [n \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M (OH)} _ {n} \ text {(aq)} \ rightarrow n \ text {H} _ {2 } \ text {O (l)} + \ text {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) — номер группы металла, а \ (\ text {M} \) — металл.

Учебное упражнение 13.3

Напишите уравнение реакции между \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {KOH} \).

\ (\ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {KNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {H } _ {2} \ text {O (l)} \)

Кислота и оксид металлов (ESBR2)

Когда кислота реагирует с оксидом металла, также образуются соль и вода .Вот несколько примеров:

  • \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + 2 \ text {NaCl} \)
  • \ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {MgO} \ rightarrow \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {MgBr} _ {2} \ text {( aq)} \)
  • \ (6 \ text {HCl (aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 3 \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} + 2 \ text {AlCl} _ {3} \ text {(aq)} \)

Мы можем написать общее уравнение реакции оксида металла с кислотой: \ [2y \ text {H} ^ {+} \ text {(aq)} + \ text {M} _ {x} \ text {O} _ {y} \ text {(aq)} \ rightarrow y \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + x \ текст {M} ^ {n +} \ text {(aq)} \] Где \ (n \) — номер группы металла. \ (X \) и \ (y \) представляют собой соотношение, в котором металл соединяется с оксидом и зависит от валентности металла.

Учебное упражнение 13.4

Напишите уравнение реакции между \ (\ text {HBr} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {O} \).

\ (2 \ text {HBr (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {O (aq)} \ rightarrow 2 \ text {KBr (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

Кислота и карбонат металла (ESBR3)

Реакция кислот с карбонатами

Аппаратура и материалы

  • Небольшое количество разрыхлителя (бикарбонат натрия)
  • соляная кислота (разбавленная) и уксус
  • стенд реторт
  • две пробирки
  • одна резиновая пробка для пробирки
  • трубка подачи
  • известковая вода (гидроксид кальция в воде)

Эксперимент следует настроить, как показано ниже.

Метод

  1. Осторожно проденьте подающую трубку через резиновую пробку.

  2. Налейте известковую воду в одну из пробирок.

  3. Осторожно налейте небольшое количество соляной кислоты в другую пробирку.

  4. Добавьте к кислоте небольшое количество карбоната натрия и закройте пробирку резиновой пробкой.Поместите другой конец трубки подачи в пробирку с известковой водой.

  5. Посмотрите, что происходит с цветом известковой воды.

  6. Повторите вышеуказанные шаги, на этот раз используя уксус.

Наблюдения

Прозрачная известковая вода становится молочной, что означает образование углекислого газа. Вы можете не видеть этого соляной кислоты, поскольку реакция может произойти быстро.

Когда кислота реагирует с карбонатом металла, образуются соль , диоксид углерода и вода . Посмотрите на следующие примеры:

  • Азотная кислота реагирует с карбонатом натрия с образованием нитрата натрия, диоксида углерода и воды.

    \ [2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Na} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {NaNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l )} \]

  • Серная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием сульфата кальция, диоксида углерода и воды.

    \ [\ text {H} _ {2} \ text {SO} _ {4} \ text {(aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text { CaSO} _ {4} \ text {(s)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

  • Соляная кислота реагирует с карбонатом кальция с образованием хлорида кальция, диоксида углерода и воды.

    \ [2 \ text {HCl (aq)} + \ text {CaCO} _ {3} \ text {(s)} \ rightarrow \ text {CaCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \]

Учебное упражнение 13.5

Напишите сбалансированное уравнение реакции между \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \).

\ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KCl (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

Используя то, что мы узнали о кислотах и ​​основаниях, мы теперь можем взглянуть на получение некоторых солей.{-3} $} \)), серная кислота (разбавленная), гидроксид натрия, оксид меди (II), карбонат кальция

  • мензурки, измеритель массы, воронки, фильтровальная бумага, горелка Бунзена, мерные цилиндры

  • Метод

    При работе с серной кислотой надевайте перчатки и защитные очки. Работайте в хорошо вентилируемом помещении.

    Часть 1

    1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в стакан.
    2. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) гидроксида натрия и осторожно добавьте его в стакан. содержащие соляную кислоту.
    3. Осторожно нагрейте полученный раствор, пока вся вода не испарится. У вас должен получиться белый порошок левый.

    Часть 2

    1. Осторожно добавьте \ (\ text {25} \) \ (\ text {ml} \) серной кислоты в чистый стакан.
    2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) оксида меди (II) в стакан, содержащий серная кислота.Размешайте раствор.
    3. Когда весь оксид меди (II) растворится, добавьте еще небольшое количество оксида меди (II). Повторяйте до тех пор, пока нет более твердое вещество растворяется и остается небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость. У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

    Часть 3

    1. Отмерьте \ (\ text {20} \) \ (\ text {ml} \) соляной кислоты в новый стакан.
    2. Добавьте примерно небольшое количество (примерно \ (\ text {0,5} \) \ (\ text {g} \)) карбоната кальция в стакан, содержащий соляная кислота. Размешайте раствор.
    3. Когда весь карбонат кальция растворится, добавьте еще небольшое количество карбоната кальция. Повторяйте до тех пор, пока твердое вещество больше не растворяется, и остается небольшое количество нерастворенного твердого вещества.
    4. Отфильтруйте этот раствор и выбросьте фильтровальную бумагу.
    5. Осторожно нагрейте полученную жидкость.У вас должно получиться небольшое количество твердого вещества.

    Наблюдения

    В первой реакции (хлористоводородная кислота с гидроксидом натрия) полученный раствор был прозрачным. Когда это раствор был нагрет, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — хлорид натрия.

    Во второй реакции (серная кислота с оксидом меди (II)) полученный раствор имел синий цвет. Когда при нагревании этого раствора было отмечено небольшое количество белого порошка.Этот порошок — медный купорос.

    В третьей реакции (хлористоводородная кислота с карбонатом кальция) полученный раствор был прозрачным. Когда это раствор был нагрет, было отмечено небольшое количество белого порошка. Этот порошок — сульфат кальция.

    Попробуйте написать уравнения для трех вышеперечисленных реакций.

    Заключение

    Мы использовали кислотно-основные реакции для получения различных солей.

    Кислоты и основания

    Учебное упражнение 13. 6

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Ca} (\ text {OH}) _ {2} \)

    Кислота и гидроксид металлов

    \ (2 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Ca (OH)} _ {2} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {Ca (NO} _ {3} \ text {)} _ {2} \ text {(aq)} + 2 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {BeO} \)

    Кислота и оксид металлов

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {BeO (aq)} \ rightarrow \ text {BeCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ текст {O (l)} \)

    \ (\ text {HI} \) и \ (\ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HI (aq)} + \ text {K} _ {2} \ text {CO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {KI (aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \) и \ (\ text {KOH} \)

    Кислота и гидроксид металлов

    \ (\ text {H} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {KOH (aq)} \ rightarrow \ text {K} _ {3} \ text {PO} _ {4} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    \ (\ text {HCl} \) и \ (\ text {MgCO} _ {3} \)

    Кислота и карбонат

    \ (2 \ text {HCl (aq)} + \ text {MgCO} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow \ text {MgCl} _ {2} \ text {(aq)} + \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} + \ text {CO} _ {2} \ text {(g)} \)

    \ (\ text {HNO} _ {3} \) и \ (\ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \)

    Кислота и оксид металлов

    \ (6 \ text {HNO} _ {3} \ text {(aq)} + \ text {Al} _ {2} \ text {O} _ {3} \ text {(aq)} \ rightarrow 2 \ text {Al (NO} _ {3} \ text {)} _ {3} \ text {(aq)} + 3 \ text {H} _ {2} \ text {O (l)} \)

    Реакции с кислотами — Получение солей — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — WJEC

    Кислоты будут реагировать с химически активными металлами, такими как магний и цинк, с образованием соли и водорода.

    кислота + металл → соль + водород

    соляная кислота + цинк → хлорид цинка + водород

    2HCl + Zn → ZnCl 2 + H 2

    Водород вызывает образование пузырьков во время реакции и может быть обнаружен с помощью горящая шина, издающая скрипучий хлопок.

    В целом, чем более активен металл, тем быстрее реакция. На это указывает большее количество пузырьков, выделяемых в секунду из металлов с более высокой реакционной способностью, как показано на этой диаграмме.

    Диаграмма показывает, что алюминий является наиболее реактивным из четырех металлов, за ним следует цинк, затем железо и, наконец, медь.

    Также обратите внимание, что реакция металлов с кислотами экзотермична (т.е. выделяется тепловая энергия).

    Кислоты и гидроксиды металлов (щелочи)

    Когда кислоты реагируют с гидроксидами металлов (обычно называемыми щелочами), образуются соль и вода.

    кислота + гидроксид металла → соль + вода

    азотная кислота + гидроксид лития → нитрат лития + вода

    HNO 3 + LiOH → LiNO 2 O

    [только для более высокого уровня]

    Обратите внимание, что реакция между гидроксидом металла и кислотой может быть представлена ​​ионным уравнением между ионами водорода и ионами гидроксида с образованием молекул воды.

    H + (водн.) + OH (водн.) → H 2 O (l)

    Также обратите внимание, что реакция гидроксидов металлов с кислотами является экзотермической (т.е. выделяется тепловая энергия).

    Кислоты и основания

    Когда кислоты реагируют с основанием, образуются соль и вода.

    кислота + основание → соль + вода

    азотная кислота + оксид магния → нитрат магния + вода

    2HNO 3 + MgO → Mg (NO 3 ) 2 + H 2 O

    Также обратите внимание что реакция оксидов металлов с кислотами экзотермична (т. е. выделяется тепловая энергия).

    Когда кислоты вступают в реакцию с карбонатами, такими как карбонат кальция (содержащийся в меле, известняке и мраморе), образуются соль, вода и углекислый газ.

    кислота + карбонат металла → соль + вода + диоксид углерода

    серная кислота + карбонат железа (II) → сульфат железа (II) + вода + диоксид углерода

    H 2 SO 4 + FeCO 3 → FeSO 4 + H 2 O + CO Двуокись углерода вызывает образование пузырьков во время реакции, что наблюдается как шипение.Его можно обнаружить, пропустив газ через известковую воду, которая станет мутной.

    Также реакция карбонатов металлов с кислотами экзотермична (т. Е. Выделяется тепловая энергия).

    Реакцию этого типа можно использовать для проверки неизвестных растворов на кислотность. Просто добавьте к раствору раствор карбоната натрия, и если выделяется углекислый газ, раствор будет кислым.

    Этот тип реакции также можно использовать для проверки неизвестных растворов на наличие карбонатных (CO 3 ) ионов.Просто добавьте кислоту в раствор, и если выделяются пузырьки углекислого газа, раствор содержит ионы карбоната.

    Реакция кислот — Кислоты, основания и соли — (CCEA) — GCSE Chemistry (Single Science) Revision — CCEA

    1. Кислотные реакции с металлами

    Кислоты реагируют с металлами с образованием соли и водорода.

    кислота + металл → соль + водород

    Пример:

    соляная кислота + магний → хлорид магния + водород

    2HCl (водный) + Mg (s) → MgCl 2 (водный) + H 2 (г)

    Водород в этих реакциях можно проверить. Тест для водорода :

    • наложить светящуюся шину
    • звук хлопка

    2. Кислотные реакции с основаниями

    Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

    кислота + основание → соль + вода

    серная кислота + оксид меди (II) → сульфат меди (II) + вода

    H 2 SO 4 (водн.) + CuO (s) → CuSO 4 (водн.) + H 2 O (l)

    Наблюдения: черный твердый оксид меди (II) исчезает, образуется голубой раствор.

    3. Кислотные реакции с карбонатами и гидрокарбонатами

    Кислоты реагируют с карбонатами и гидрокарбонатами металлов одинаковым образом. Эти реакции производят соль, воду и углекислый газ.

    кислота + карбонат → соль + вода + диоксид углерода

    или

    кислота + гидрокарбонат → соль + вода + диоксид углерода

    Пример — карбонат:

    соляная кислота + карбонат меди (II) → хлорид меди (II) + вода + диоксид углерода

    2HCl (водн.) + CuCO 3 (т) → CuCl 2 (водн.) + H 2 O (л) + CO Наблюдения: зеленый твердый карбонат меди (II) исчезает, образуется голубой раствор, выделяется тепло, пузыри.

    Пример — гидрокарбонат:

    соляная кислота + гидрокарбонат натрия → хлорид натрия + вода + диоксид углерода

    HCl (водн.) + NaHCO 3 (с) → NaCl (водн.) + H 2 O (л ) + CO 2 (г)

    Наблюдения: твердый белый гидрокарбонат натрия исчезает, образуется бесцветный раствор, пузырьки.

    на диоксид углерода :

    • пузырьковый газ в бесцветной известковой воде (раствор гидроксида кальция)
    • раствор изменится с бесцветного на молочный, если газ представляет собой диоксид углерода

    4.Кислотные реакции с аммиаком

    Кислоты реагируют с аммиаком с образованием соли.

    кислота + аммиак → соль аммония

    серная кислота + аммиак → сульфат аммония

    H 2 SO 4 (водн.) + 2NH 3 (г) → (NH 4 ) 2 SO 4 (водн.)

    натрий | Факты, использование и свойства

    натрий (Na) , химический элемент группы щелочного металла (Группа 1 [Ia]) периодической таблицы.Натрий — очень мягкий серебристо-белый металл. Натрий — самый распространенный щелочной металл и шестой по распространенности элемент на Земле, составляющий 2,8 процента земной коры. Он широко встречается в природе в составе соединений, особенно поваренной соли — хлорида натрия (NaCl), который образует минеральный галит и составляет около 80 процентов растворенных компонентов морской воды.

    Свойства элемента
    атомный номер 11
    атомный вес 22.9898
    точка плавления 97,81 ° C (208 ° F)
    точка кипения 882,9 ° C (1,621 ° F)
    удельный вес 0,971 (20 ° C)
    степени окисления +1, −1 (редко)
    электронная конфигурация 2-8-1 или 1 с 2 2 с 2 2 p 6 3 s 1

    Свойства и производство

    Поскольку натрий чрезвычайно реактивен, он никогда не встречается в свободном состоянии в земной коре. В 1807 году сэр Хамфри Дэви стал первым, кто получил натрий в его элементарной форме, применив электролиз к плавленому гидроксиду натрия (NaOH). Натрий является важным компонентом ряда силикатных материалов, таких как полевые шпаты и слюды. В разных частях света есть огромные месторождения каменной соли, а в Чили и Перу есть месторождения нитрата натрия. Содержание натрия в море составляет приблизительно 1,05 процента, что соответствует концентрации галогенидов натрия приблизительно 3 процента. Натрий был идентифицирован как в атомной, так и в ионной формах в спектрах звезд, включая Солнце, и в межзвездной среде.Анализ метеоритов показывает, что присутствующий силикатный материал имеет среднее содержание примерно 4,6 атома натрия на каждые 100 атомов кремния.

    Сэр Хэмфри Дэви

    Сэр Хэмфри Дэви, фрагмент масляной картины после сэра Томаса Лоуренса; в Национальной портретной галерее в Лондоне.

    Предоставлено Национальной портретной галереей, Лондон

    Британская викторина

    118 Названия и символы из таблицы Менделеева

    Периодическая таблица Менделеева состоит из 118 элементов. Насколько хорошо вы знаете их символы? В этой викторине вам будут показаны все 118 химических символов, и вам нужно будет выбрать название химического элемента, который представляет каждый из них.

    Легче воды, натрий можно разрезать ножом при комнатной температуре, но при низких температурах он хрупкий. Он легко проводит тепло и электричество и в значительной степени проявляет фотоэлектрический эффект (испускание электронов при воздействии света).

    Натрий является наиболее коммерчески важным щелочным металлом.Большинство процессов производства натрия включают электролиз расплавленного хлорида натрия. Недорогой и доступный в количествах в цистернах, этот элемент используется для производства присадок к бензину, полимеров, таких как нейлон и синтетический каучук, фармацевтических препаратов и ряда металлов, таких как тантал, титан и кремний. Он также широко используется в качестве теплообменника и в натриевых лампах. Желтый цвет натриевой лампы и натриевого пламени (основа аналитического теста на натрий) идентифицируется двумя заметными линиями в желтой части светового спектра.

    Колба натриевой лампы высокого давления.

    (вверху и в центре) W.H. Роудс и Дж. Вэй в R.W. Cahn и M.B. Bever (eds.), Encyclopedia of Materials Science and Engineering, Supplementary Vol. 3, © 1993 Pergamon Press; (внизу) General Electric Company

    Основные области применения

    Два из первых применений металлического натрия были в производстве цианида натрия и пероксида натрия. Значительные количества использовались при производстве тетраэтилсвинца в качестве присадки к бензину, и этот рынок исчез с появлением неэтилированного бензина.В производстве алкилсульфатов натрия в качестве основного ингредиента синтетических моющих средств используются значительные количества натрия.

    Натрий также используется в качестве исходного материала при производстве гидрида натрия (NaH) и боргидрида натрия (NaBH 4 ). Кроме того, натрий используется в производстве красителей и промежуточных продуктов красителей, в синтезе духов и в большом количестве органических восстановлений. Он используется для очистки углеводородов и полимеризации непредельных углеводородов.Во многих органических применениях натрий используется в форме дисперсий в жидких углеводородных средах.

    Расплавленный натрий является отличным теплоносителем, и благодаря этому свойству он нашел применение в качестве теплоносителя в жидкометаллических реакторах на быстрых нейтронах. Натрий широко используется в металлургии в качестве раскислителя и восстановителя для получения кальция, циркония, титана и других переходных металлов. Промышленное производство титана включает восстановление тетрахлорида титана (TiCl 4 ) натрием.Продукция — металлический Ti и NaCl.

    Основные соединения

    Натрий обладает высокой реакционной способностью, образуя широкий спектр соединений почти со всеми неорганическими и органическими анионами (отрицательно заряженными ионами). Обычно он имеет степень окисления +1, и его одиночный валентный электрон легко теряется, давая бесцветный катион натрия (Na + ). Синтезированы также соединения, содержащие анион натрия Na . Основными коммерческими соединениями натрия являются хлорид, карбонат и сульфат.

    Самым важным и знакомым соединением натрия является хлорид натрия или поваренная соль NaCl. Большинство других соединений натрия получают прямо или косвенно из хлорида натрия, который содержится в морской воде, в природных рассолах и в виде каменной соли. Большие количества хлорида натрия используются в производстве других тяжелых (промышленных) химикатов, а также используются непосредственно для удаления льда и снега, для кондиционирования воды и в продуктах питания.

    Другие основные коммерческие применения хлорида натрия включают его использование в производстве хлора и гидроксида натрия путем электролитического разложения и в производстве карбоната натрия (Na 2 CO 3 ) с помощью процесса Solvay.Электролиз водного раствора хлорида натрия дает гипохлорит натрия, NaOCl, соединение натрия, кислорода и хлора, которое в больших количествах используется в бытовых отбеливателях с хлором. Гипохлорит натрия также используется в качестве промышленного отбеливателя для бумажной массы и текстиля, для хлорирования воды и в некоторых лекарственных препаратах в качестве антисептика и фунгицида. Это нестабильное соединение, известное только в водном растворе.

    Карбонаты содержат карбонат-ион (CO 3 2– ).Бикарбонат натрия, также называемый гидрокарбонатом натрия или бикарбонатом соды, NaHCO 3 , является источником углекислого газа и поэтому используется в качестве ингредиента в разрыхлителях, шипучих солях и напитках, а также в качестве основного компонента сухих продуктов. химические огнетушители. Его небольшая щелочность делает его полезным при лечении повышенной кислотности желудка или мочи и ацидоза. Он также используется в некоторых промышленных процессах, таких как дубление и подготовка шерсти. Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na 2 CO 3 , широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и твердых минералов натрон, трона и термонатрит. В больших количествах эта щелочная соль используется для изготовления стекла, моющих и чистящих средств. Карбонат натрия обрабатывают диоксидом углерода для получения бикарбоната натрия. Моногидратная форма карбоната натрия, Na 2 CO 3 · H 2 O, широко используется в фотографии в качестве компонента проявителей.

    бикарбонат натрия

    Бикарбонат натрия (NaHCO 3 ), также известный как пищевая сода или бикарбонат соды. Пищевая сода — это разновидность разрыхлителя, используемого в выпечке.

    © Geo-grafika / Shutterstock.com

    Сульфат натрия, Na 2 SO 4 , представляет собой белое кристаллическое твердое вещество или порошок, используемый при производстве крафт-бумаги, картона, стекла и моющих средств, а также в качестве сырья. для производства различных химикатов. Его получают либо из месторождений сульфатных минералов мирабилита и тенардита, либо синтетическим путем путем обработки хлорида натрия серной кислотой. Кристаллизованный продукт представляет собой гидрат Na 2 SO 4 · 10H 2 O, широко известный как глауберова соль.Тиосульфат натрия (гипосульфит натрия), Na 2 S 2 O 3 , используется фотографами для закрепления проявленных негативов и отпечатков; он действует, растворяя часть солей серебра, покрытых пленкой, которые остаются неизменными под воздействием света.

    Гидроксид натрия (NaOH) представляет собой коррозионно-белое кристаллическое твердое вещество, которое легко впитывает влагу до растворения. Гидроксид натрия, обычно называемый едким натром или щелоком, является наиболее широко используемой промышленной щелочью. Он вызывает сильную коррозию тканей животных и растений.Щелочные растворы, которые он образует при растворении в воде, нейтрализуют кислоты в различных промышленных процессах: при переработке нефти он удаляет серную и органические кислоты; в мыловарении реагирует с жирными кислотами. Растворы NaOH используются при обработке целлюлозы и производстве многих химикатов.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск