Приведите примеры оксидов кислотных основных амфотерных несолеобразующих: Ничего не найдено для Wp Content Uploads 2017 06 Oxidy Pdf

Содержание

Несолеобразующие оксиды — Справочник химика 21

    Несолеобразующие оксиды, как видно из их названия, не способны взаимодействовать с кислотами или основаниями с образованием солей. К ним относятся N2O, N0 и некоторые другие оксиды. [c.31]

    Окись углерода — несолеобразующий оксид растворяясь в воде, она не изменяет pH раствора. СО не реагируете кислотами с щелочами вступает в реакцию при высоких температурах с образованием солей муравьиной кислоты — формиатов  [c.89]


    Оксид углерода (II) (угарный газ). Несолеобразующий оксид. Сильно ядовит. По физическим свойствам похож на Nj из-за сходства электронного строения С О и NsN. [c.306]

    Таким образом, N0 — несолеобразующий оксид. [c.259]

    А0° = -1-17 кДж. Таким образом, СО — несолеобразующий оксид. [c.358]

    Оксиды, которые не проявляют ни кислотных, ни основных свойств, т.

е. не образуют солей, относятся к несолеобразующим оксидам, или безразличным. [c.55]

    СО — бесцветный газ, плохо растворимый в воде, является несолеобразующим оксидом, называется угарным газом, так как очень ядовит из-за своей способности замещать кислород в соединении с гемоглобином крови. Первичные симптомы отравления — снижение чувствительности глаз, боли в области лба, учащение пульса, тошнота. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе 0,02 г/м . [c.276]

    Кислородные соединения азота. Оксид азота (I) (закись азота) N2O — несолеобразующий оксид, При нагревании он paf-лагается на простые вещества поэтому при повышенных температурах оксид азота(I) проявляет свойства сильного окислителя. Электронная структура молекулы N2O соответствует схеме [c.172]

    У. о.- несолеобразующий оксид. При повыш. т-рах он реагирует с щелочами  

[c.27]

    Действительно, оксиды СО и NO не имеют кислотных гидроксидов (хотя С и N-неметаллы), они не образуют солей, в состав анионов которых входили бы С» и N». Поэтому оксиды СО и NO называют несолеобразующими оксидами. [c.101]

    При нагревании N0 окисляет многие вещества (С, Р, S, SOj, II2, металлы), переходя при этом обычно в молекулярный азот. В воде N0 мало растворим и с ней не реагирует — это несолеобразующий оксид. [c.406]

    СО — несолеобразующий оксид, мало растворим в воде (при 0°С в 1 л воды растворяется З. З мл), термически стойкое, очень ядовитое вещество. [c.177]

    Оксид азога (П) (окись азота) N0 — несолеобразующий оксид. Для него наиболее характерны восстановительные свойства. Так, уже прн обычных условиях он окисляется кислородом воздуха до оксида азота(IV), а хлором — до хлористого нитрозила  

[c.173]

    Оксиды подразделяются на несолеобразующие (безразличные) и солеобразующие. Несолеобразующие оксиды не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями (СО, N0, N20). Солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные.[c.32]

    Низшие оксиды углерода и кремния СО и 8 0 являются несолеобразующими оксидами, а оксиды двухвалентных германия, олова и свинца ОеО, 8пО и РЬО — амфотерными оксидами. [c.408]

    О. азота, N0. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде ядовитый газ, промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. [c.289]

    Оксиды делят на солеобразующие и несолеобразующие. Последние называют также индифферентными (безразличными). Примерами несолеобразующих оксидов являются СО, SiO, N2O, N0. Солеобразующим оксидам, как видно из их названия, соответствуют соли, По отношению их к кислотам и основаниям солеобразующие оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные. 

[c.59]


    Оксид углерода (II) — несолеобразующий оксид. Он проявляет восстановительные свойства, например горит с образованием СО2  [c.95]

    Оксид азота (II) N0 — бесцветный газ, не имеет запаха. В воде малорастворим, относится, как и N2O, к несолеобразующим оксидам. Оксид азота (И N0 образуется из азота и кислорода при сильных электрических разрядах (например, во время грозы в воздухе ) или при высокой температуре  [c.386]

    Углерод образует два оксида СО и СО2. Монооксид углерода используется в пирометаллургии как сильный восстановитель (переводит оксиды металлов в металлы). Для СО характерны также реакции присоединения с образованием карбонильных комплексов, например [Ре(СО)б]. Монооксид углерода — несолеобразующий оксид он ядовит ( угарный газ ). Диоксид углерода — кислотный оксид, в водном растворе существует в виде моногидрата СО2 Н2О и слабой двухосновной угольной кислоты Н2СО3. Растворимые соли угольной кислоты — карбонаты и гидрокарбонаты — вследствие гидролиза имеют pH > 7. 

[c.169]

    Задача Н-20. Азот N2 и несолеобразующий оксид азота (II) N0 с водой не взаимодействуют и практически не растворяются в ней. Смешанный оксид NOg взаимодействует с водой с образованием смеси азотной и азотистой кислот  [c. 168]

    СО — несолеобразующий оксид, при обычных условиях не взаимодействует ни с кислотами, ни со щелочами. Он образуется при горении угля и углеродистых соединений при ограниченном доступе кислорода, а также при взаимодействии углекислого газа СОг с раскаленным углем СОг + С = 2С0. [c.327]

    Если следовать традиционной форме, то задание выглядело бы следующим образом Среди указанных веществ выделите а) оксиды и гидроксиды б) оксиды, основания, кислоты в) солеобразующие оксиды, несолеобразующие оксиды, основания, кислоты . 

[c.25]

    Приведите по три примера а) солеобразующих и б) несолеобразующих оксидов. [c.155]

    Несолеобразующие оксиды не взимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями. К ним относятся окснд азота (I) N2O, оксид азота (И) N0 и др. [c.31]

    Почему оксид углерода (II) относят к несолеобразующим оксидам, несмотря на то что известна его реакция со щелочью, непосредственно приводящая к образованию соли Приведите уравнение реакции и укажите условия, при которых возможно ее протекание.[c.155]

    О. углерода (II), СО. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде газ применяется как топливо, как сырьё в органическом синтезе, для получения карбонилов металлов и др. 

[c.291]

    Оксиды неметаллов делятся на две группы несолеобразующие и солеобразующие оксиды. К несолеобразующим оксидам относятся 510, МгО, N0, СО. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими. Например Р2О5, С120г, ЗОз, 502. Солеобразующие оксиды неметаллов относятся к типу кислотных оксидов. Среди них есть газообразные вещества (СО2, 50г, N02 и др.), жидкие вещества (50з, ЫгОз и др.) и твёрдые (Р2О5, 5102 и др.). [c.329]

    Указанные три группы оксидоп объединяют общим названием солеобразующие. Кроме них известны несолеобразующие оксиды (СО, N0 и др.) и солеобразные (РЬз04, Рез04 и др.), последние лишь формально можно считать оксидами [в действительности это соли РЬ2″ (РЬ01 ), Ре» Ре» (Ре» 04)]. [c.439]

    Неским свойствам яв 1яется несолеобразующим оксидом.

Он легко соединяется с кислородом, образуя оксид азота (IV) N02. В лабораторных условиях N0 обычно получается при действии азотной кислоты на медь  [c.187]

    Напишите формулы известных вам а) несолеобразующих оксидов б) оксидов, образующих сильные кислоты в) оксидов, образующих слабые кислоты г) оксидов, применяемых в качестве Босстансвителей, [c.153]

    При нагревании выше, 500 С N20 разлагается иа N2 и О2. Кроме кислорода, окскд N20 — единственный газ, в котором вспыхивает тлеющая лучинка. При комнатной температуре реакционная способность N20 невелика. Он мало растаоряется в воде и ие реагирует с ней, это несолеобразующий оксид. В растворе сернистой кислоты Н>50з N20 восстанавливается до N2, в растворе 5п -до Nh30H. в растворе Т -до NN3. [c.405]

    Свойства несолеобразующих оксидов в данном разделе не рассматриваются наиболее важные из них (СО, N0, Н2О2, Na202) будут описаны в разделах, посвященных химии соответствующих элементов.

[c.165]

    Помимо оксидов основного, кислотного и амфотерпого типа, можно выделить так называемые несолеобразующие оксиды, которые не образуют с водой гидратных форм и не могут быть ни основными, ни кислотными. Примером таких соединений служит N0. Обычно к несолеобразующим оксидам относят СО, хотя при высоких давлениях оксид углерода может взаимодействовать со щелочами, [c.24]

    Три названные группы оксидов солеобразующие. Кроме них известны несолеобразующие оксиды (СО, N0, N02) и оксиды, представляющие собой по существу соли соответствующих кислородных кислот, например, плюм-бат свинца (II) РЬг (РЬ04) обычно записывается как РЬз04 (свинцовый сурик). Нестехиометрические оксиды часто образуют -элементы, например вюстит ГеОх. . (х = = 0,05-5-0,10) или монооксид титана (ТЮ (х = 0,7-ь1,3). 

[c.160]


Практическая часть к уроку по теме «Оксиды»

Оксиды

Практическая часть

Приведите примеры основных оксидов.

Из предложенного списка выберите несолеобразующие, основные, кислотные и амфотерные оксиды. Дайте им названия.

CaO, Al2O3, SO3, CuO, CO2, MgO, SiO.

Решение:

Несолеобразующие — SiO – оксид кремния (II)

Основные – CaO – оксид кальция, CuO — оксид меди (II), MgO – оксид магния.

Кислотные – SO3 – оксид серы (VI), CO2 — оксид углерода(IV).

Амфотерные — Al2O3 – оксид алюминия.

Из предложенного списка выберите несолеобразующие, основные, кислотные и амфотерные оксиды. Дайте им названия.

Na2O, N2O5, СО, ВaO, SO2, SiO2, ZnO.

Приведите примеры кислотных оксидов.

Приведите примеры амфотерных оксидов.

Приведите примеры несолеобразующих окидов

Уметь записывать уравнения реакций получения оксидов из простых и сложных веществ при горении.

Запишите уравнения реакций получения оксида фосфора (V) из фосфора и фосфина (РН3) при горении этих веществ.

Решение:

4Р + 5О2 → 2Р2О5

2РН3 + 4О2 →Р2О5 + 3Н2О

Запишите уравнения реакций получения оксида азота (II) из азота и аммиака (NН3) при горении этих веществ.

Уметь записывать уравнения реакций получения оксидов при разложении кислот, оснований и солей.

Какие оксиды получатся при разложении гидроксида железа (II), карбоната натрия Na2CO3 и угольной кислоты H2CO3?

Решение:

Fe(OH)2→FeO+H2O

Na2CO3→Na2O+CO2

H2CO3→CO2+H2O

Какие оксиды получатся при разложении сульфита кальция CaSO3, кремниевой кислоты Н2SiO3 и гидроксида меди(II) Cu(OH)2?

Уметь записывать реакции получения оксидов окислением сложных веществ кислородом или озоном

Возможна, если элемент имеет несколько оксидов (сера, фосфор, углерод, азот, железо).

Запишите реакции получения оксидов углерода(IV) и азота(IV) из оксидов со степенью окисления элементов +2

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия оксидов с водой.

Запишите уравнения реакций взаимодействия оксидов серы (IV,VI), бария с водой.

Решение:

SO2 + H2O →H2SO3

SO3 + H2O →H2SO4

BaO + H2O → Ba(OH)2

Какие из предложенных оксидов взаимодействуют с водой? Запишите возможные уравнения реакций.

Na2O, FeO, Cr2O3, N2O5, P2O5, SO3, СаО.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с кислотами.

Какие из предложенных оксидов P2O5, Na2O, Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2 взаимодействуют с соляной (хлороводородной) кислотой HCl?

Решение:

P2O5 + HCl → не вз–т, т. к. P2O5 — кислотный оксид.

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O

SO3 + HCl → не вз–т, т.к. SO3 — кислотный оксид.

SO2+ HCl → не вз–т, т.к. SO2 — кислотный оксид.

Запишите уравнения возможных реакций взаимодействия следующих оксидов: Na2O, FeO, Cr2O3, NO2, P2O5, SO3, СаО с серной кислотой H2SO4.

Уметь записывать уравнения реакций восстановления оксида до металла или до низшего оксида

В качестве восстановителей

используют: СО, С, водород, алюминий, магний.

С водородом реагируют оксиды неактивных металлов.

Запишите уравнения реакций восстановления марганца, меди, железа из их оксидов

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия кислотных оксидов с основаниями.

Какие из предложенных оксидов P2O5, Na2O, Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2 взаимодействуют с гидроксидом калия КОН?

Решение:

P2O5 + 6КОН →2К3РО4 +3Н2О

Na2O + КОН → не вз-т, т.к. Na2O – основный оксид

Fe2O3 + КОН → не вз-т, т.к. – Fe2O3 основный оксид

CaO + КОН → не вз-т, т.к. – CaO основный оксид

FeO + КОН → не вз-т, т.к. – FeO основный оксид

SO3 + 2КОН → K2SO4 + H2O

SO2 + 2КОН → K2SO3 + H2O

Запишите уравнения возможных реакций взаимодействия следующих оксидов: Na2O, FeO, Cr2O3, N2O5, P2O5, SO3, СаО с гидроксидом бария Ва(ОН)2.

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия основных оксидов с кислотными оксидами.

С каким оксидами будет взаимодействовать оксид серы (VI)? Na2O, FeO, Cr2O3, NO2, P2O5, СаО.

Решение:

Na2O + SO3 → Na2 SO4

FeO + SO3 → Fe2SO4

Cr2O3 + 3SO3 → Cr2(SO4)3

NO2 + SO3 → не вз-т, т.к. NO2 – как и SO3 кислотный оксид

P2O5 + SO3 → не вз-т, т.к. P2O5 – как и SO3 кислотный оксид

СаO + SO3 → СаSO4

С какими оксидами будет взаимодействовать оксид фосфора (V)? СО2, Na2O, Fe2O3, CaO, FeO, SO3, SO2

Уметь записывать уравнения реакций взаимодействия амфотерных оксидов с кислотами и щелочами при разных условиях

Запишите уравнения реакций оксида алюминия с соляной кислотой и гидроксидом натрия

Решение:

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4]

Запишите уравнения реакций оксида хрома(III) с серной кислотой и гидроксидом калия

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Составила В. И. Ермолаева

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Цель работы – ознакомление с важнейшими классами неорганических соединений: оксидами, гидроксидами, солями, способами их получения и свойствами.

ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

Неорганических соединений известно около 300 тысяч, их можно разделить на три важнейших класса – оксиды, гидроксиды и соли.

Оксиды – продукты соединения элементов с кислородом. Различают солеобразующие и несолеобразующие оксиды, а также пероксиды, которые по свойствам относятся к солям пероксида водорода H2O2. Пероксиды образуют щелочные (Li, Na, K, Rb, Cs ) и щелочноземельные (Ca, Sr, Ba) металлы, в них атомы кислорода связаны между собой ковалентной связью (например, K2O2: K– O – O –K) и легко разлагаются с отщеплением атомарного кислорода, поэтому пероксиды являются сильными окислителями. Несолеобразующих оксидов немного (например, CO, NO, N2O), они не образуют солей ни с кислотами, ни с основаниями. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, кислотные и амфотерные.

Основные оксиды образуют металлы с низшими степенями окисления +1, +2 , их гидратами являются основания. Хорошо растворимые в воде основания щелочных металлов называются щелочами. Основания щелочно-земельных металлов (Ca, Sr, Ba) также образуются при растворении в воде соответствующих оксидов, но их растворимость меньше, к щелочам приближается только гидроксид бария Ba(OH)2. Основные оксиды реагируют с кислотными оксидами и кислотами, образуя соли:

CaO + CO2 = CaCO3; CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O.

Кислотные оксиды образуют неметаллы (B, C, N, P, S, Cl и др.), а также металлы, расположенные в побочных подгруппах больших периодов, образующие соединения высших степеней окисления +5, +6, +7 (V, Cr, Mn и др.). Гидратами кислотных оксидов являются кислоты. Кислотные оксиды реагируют с основными оксидами и основаниями:

SO2 + Na2O = Na2SO3; N2O5 + 2 NaOH = 2 NaNO3 + H2O.

Амфотерные оксиды образуют металлы главных и побочных подгрупп средних степеней окисления +3, +4 (Al, Cr, Mn, Sn и др.), иногда +2 ( Sn, Pb) , их гидраты проявляют как основные, так и кислотные свойства. Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и с основаниями:

Cr2O3 + 6 HCl = 2 CrCl3 + 3 H2O; Cr2O3 + 2 NaOH = 2 NaCrO2 + H2O

Оксиды можно получить реакцией соединения элемента с кислородом:

2Mg + O2 = MgO, 4P + 5O2 = 2 P2O5

или реакцией разложения сложного вещества: CaCO3 = CaO + CO2,

2 Zn(NO3)2 = 2 ZnO + 4 NO2 + O2.

Гидроксиды – продукты соединения оксидов с водой, различают основные (основания), кислотные (кислоты) и амфотерные (амфолиты) гидроксиды.

Основания при диссоциации в растворе в качестве анионов образуют только гидроксид – ионы: NaOH → Na + + OH .

Кислотность основания определяется числом ионов OH . Многокислотные основания диссоциируют ступенчато: Ca(OH)2 ↔ (CaOH)+ + OH , (CaOH)+ ↔ Ca2+ + OH .

Водные растворы хорошо растворимых оснований (щелочей) изменяют окраску индикаторов: в щелочных растворах фиолетовый лакмус синеет, бесцветный фенолфталеин становится малиновым, метиловый оранжевый – желтым.

Основания реагируют с кислотами, образуя соли и воду: NaOH + HCl = NaCl + H2O.

Если основание и кислота взяты в эквимолярных отношениях, то среда становится нейтральной, а такая реакция называется реакцией нейтрализации.

Многие нерастворимые в воде основания при нагревании разлагаются:

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Щелочи получают растворением оксидов в воде: Na2O + H2O = 2 NaOH.

Нерастворимые в воде основания обычно получают действием щелочей на растворимые соли металлов: CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4.

Кислоты согласно теории электролитической диссоциации в качестве катиона образуют только катионы водорода Н

+ (точнее ионы гидроксония Н3О+): HCl = H+ + Cl.

Различают кислоты бескислородные (HCl, HI, H2S, HCN и др.) и кислородсодержащие (HNO3, H2SO4, H2SO3, H3PO4 и др.).

Основность кислоты определяется числом катионов водорода, образующихся при диссоциации. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 ↔ Н + + HSO3; HSO3 ↔ Н + + SO3.

В растворах кислот лакмус становится красным, метиловый оранжевый – розовым, фенолфталеин остается бесцветным.

Кислоты получают растворением кислотных оксидов в воде:

P2O5 + 3 H2O = 2 H3PO4

или по реакции обмена соли с кислотой:

Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 3 CaSO4 + 2 H3PO4.

Амфолиты представляют собой гидроксиды, проявляющие в реакциях как основные, так и кислотные свойства. К ним относятся Be (OH)2 , Al (OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3 и др. Амфотерные гидроксиды реагируют с основаниями как кислоты, с кислотами – как основания: Сr(OH)3 + 3 HCl = CrCl3 + 3 H2O; Сr(OH)3 + 3 NaOH = Na3[Cr(OH)6].

Соли при диссоциации образуют катионы металлов (или ион аммония NH

4+ ) и анионы кислотных остатков: Na2SO4 ↔ 2 Na+ + SO4 2 ‾, NH4NO3 ↔ NH4+ + NO3.

Соли различают средние, кислые и основные. Существуют также двойные соли, образованные разными металлами и одним кислотным остатком (KAl(SO4)2) и смешанные, образованные одним металлом и разными кислотными остатками (CaClOCl).

Средние соли можно рассматривать как продукты полного замещения атомов водорода в кислоте атомами металла или гидроксогрупп основания кислотными остатками: NaCl, K2SO4, AlPO4. Средние соли диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков: AlPO4 ↔ Al 3+ + PO4 3 ‾.

Кислые соли (гидросоли) являются продуктами неполного замещения атомов водорода многоосновных кислот атомами металла: NaHSO4, Al (H2PO4)3, KHCO3.

Диссоциация кислой соли выражается уравнением: Al (H2PO4)3 ↔ Al 3+ + 3 (H2PO4)3 ‾. Анион (H2PO4)3 ‾ дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

Основные соли (гидроксосоли) являются продуктами неполного замещения гидроксогрупп многокислотного основания на кислотные остатки: AlOHSO4, MgOHCl, (CuOH)2SO4.

Диссоциация основной соли выражается уравнением: AlOHSO4 ↔ (AlOH) 2 + + SO4 2‾.

Катион (AlOH) 2 + дальнейшей диссоциации подвергается в незначительной степени.

Средние соли могут быть получены многими способами:

соединением металла и неметалла: 2 Na + Cl2 = 2 NaCl;

соединением основного и кислотного оксидов: CaO + CO2 = CaCO3;

вытеснением активным металлом водорода или менее активного металла:

Zn + 2 HCl = H2 + ZnCl2, Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu;

реакцией нейтрализации: NaOH + HCl = NaCl + H2O;

реакцией обмена: Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2 NaNO3 и др.

Кислые соли могут быть получены в кислой среде:

NaOH + H2SO4 (избыток) = NaHSO4 + H2O;

Na3PO4 + 2 H3PO4 (избыток) = 3 NaH2PO4.

Основные соли могут быть получены в щелочной среде:

H2SO4 + 2 Cu(OH)2 (избыток) = (CuOH)2 SO4 + Na2SO4,

2 CuSO4 + 2 NaOH(недостаток) = (CuOH)2 SO4 + Na2SO4

Кислые соли при избытке щелочи и основные соли при избытке кислоты переходят в средние соли: NaHSO4 + NaOH (избыток) = Na2SO4 + H2O,

(CuOH)2 SO4 + H2SO4 (избыток) = 2 CuSO4 + 2 H2O.

Для многих металлов характерны комплексные соединения, которые диссоциируют в растворе как сильные электролиты, образуя устойчивые комплексные ионы:

CuSO4 + 8NH4OH (избыток) = [Cu (NH3)4](OH)2 + [Cu (NH3)4] SO4 + 8 H2O .

Степень диссоциации комплексных соединений незначительна:

[Cu (NH3)4](OH)2 ↔ [Cu (NH3)4] 2+ + 2 OH

[Cu (NH3)4] SO4 ↔ [Cu (NH3)4] 2+ + SO42‾

Комплексные соединения многих d – металлов окрашены, что позволяет их использовать в аналитической практике для обнаружения ионов металлов.

Вопросы для подготовки к лабораторной работе:

  1. Какие бинарные соединения называются оксидами? Какими способами

можно получить оксиды? Приведите примеры реакций.

  1. Какие вещества называются кислотами? Приведите примеры реакций получения кислот.

  2. Чем определяется основность кислот? Приведите примеры кислот различной основности.

  3. Какие вещества называются основаниями? Приведите примеры реакций получения оснований.

  4. Чем определяется кислотность оснований? Приведите примеры оснований различной кислотности.

  5. Какие химические соединения относятся к классу солей? Приведите примеры солей различных типов и способов их получения.

ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ

РАЗДЕЛ 1. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ОКСИДОВ

Опыт 1. Получение оксида реакцией соединения

а) Получение оксида магния

Стружку сплава магния возьмите тигельными щипцами и внесите в пламя горелки. Опыт проводите над асбестовой сеткой или фарфоровой чашкой. Магний горит ярким белым пламенем, покрываясь белым налетом оксида магния. Напишите уравнения реакции образования оксида магния. Осторожно опустите стружку с образовавшимся оксидом в пробирку с дистилированной водой, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, который является индикатором на наличие ионов гидроксида, определяющих щелочную среду, отметьте окраску раствора. Напишите уравнение реакции образования гидроксида магния .

б) Получение оксида меди

Возьмите тигельными щипцами кусочек медной фольги или тонкой медной пластины и прокалите его в пламени горелки до образования черного налета оксида меди Cu (II). Напишите уравнение реакции образования оксида меди. Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированной соляной кислоты и опустите в нее прокаленный кусочек меди. Обратите внимание на исчезновение черного налета и появление окраски раствора, характерной для комплексного иона меди (II) [CuCl4]2- . Отметьте эту окраску. Напишите уравнение реакции взаимодействия оксида меди с соляной кислотой, сделайте вывод о характере оксида меди – осно́вный или кислотный.

Опыт 2. Получение оксида реакцией разложения

Возьмите тигельными щипцами кусочек мела и прокалите его в пламени горелки. Напишите уравнение реакции разложения карбоната кальция. Опустите прокаленный мел в пробирку с дистилированной водой, добавьте 2-3 капли фенолфталеина, отметьте окраску раствора, напишите уравнение реакции образования гидроксида кальция.

РАЗДЕЛ 2. ПОЛУЧЕНИЕ И СВОЙСТВА ГИДРОКСИДОВ МЕТАЛЛОВ

Опыт 3. Получение гидроксида никеля.

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите по 1-2 капли соли никеля в 3 ячейки капельного планшета, добавьте в каждую ячейку по 2 капли раствора гидроксида натрия, обратите внимание на окраску образовавшегося гидроксида никеля, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида никеля в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну ячейку добавьте 2-3 капли щелочи, в другую – 2-3 капли соляной кислоты. Напишите уравнение протекающей реакции. Укажите характер гидроксида никеля.

Опыт 4. Получение гидроксида алюминия.

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите по 1-2 капли соли алюминия в 3 ячейки капельного планшета, добавьте в каждую ячейку по 1 капле раствора гидроксида натрия, напишите уравнение реакции. Проверьте растворимость гидроксида алюминия в кислоте и избытке щелочи, для чего в одну ячейку добавьте 2-3 капли щелочи, в другую – 2-3 капли соляной кислоты. Напишите уравнение протекающих реакций. Укажите характер гидроксида алюминия.

Опыт 5. Получение гидроксида меди.

В пробирку налейте 1-2 мл раствора соли меди, добавьте 3-4 мл раствора гидроксида натрия, отметьте окраску образовавшегося осадка, напишите уравнение реакции. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте ее в пламени горелки, обратите внимание на изменение цвета осадка, напишите уравнения реакции разложения гидроксида меди.

РАЗДЕЛ 3. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОТ.

Опыт 6. Получение уксусной кислоты.

В пробирку поместите небольшое количество кристаллического ацетата натрия CH3COONa и по каплям прилейте соляной кислоты, обратите внимание на появление запаха уксуса, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Опыт 7. Получение угольной кислоты.

В пробирку поместите небольшой кусочек мела и прилейте раствор соляной кислоты. Опишите происходящие явления, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

РАЗДЕЛ 4. ПОЛУЧЕНИЕ СОЛЕЙ.

Опыт 8. Получение средней соли.

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите 1-2 капли соли бария в ячейку капельного планшета, добавьте 1 каплю раствора сульфата натрия, напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Опыт 9. Получение основной соли.

Опыт выполняется капельным методом.

Внесите 1-2 капли соли кобальта в ячейку капельного планшета, добавьте 1 каплю раствора гидроксида натрия, обратите внимание на образование голубого осадка основной соли кобальта, добавьте избыток гидроксида натрия, обратите внимание на изменение цвета осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и молекулярно-ионной форме.

Опыт 10. Получение кислой соли.

Налейте в пробирку 2-3 мл насыщенного раствора гидроксида кальция, добавьте по каплям раствора фосфорной кислоты до выпадения осадка средней соли фосфата кальция по реакции: 3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 = Ca3(PO4)2 ↓ + 6 H2O

В избытке фосфорной кислоты осадок растворяется с образованием кислой соли:

Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4 = 3 Ca(H2 PO4)2

Напишите уравнения приведенных реакций в молекулярно-ионной форме.

Опыт 11. Получение комплексной соли.

В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди, добавьте 1-2 мл водного раствора аммиака (гидроксида аммония NH4OH), отметьте окраску образовавшегося осадка гидроксосульфата меди: 2 CuSO4 + 2 NH4OH = (CuOH)2SO4 ↓+ (NH4)2SO4

Добавьте избыток раствора аммиака до растворения осадка и образования комплексных солей: (CuOH)2SO4 + 8 NH4OH = [Cu(NH3)4](OH)2 + [Cu(NH3)4]SO4 + 8 H2O.

Отметьте окраску образовавшегося раствора. Эта реакция является характерной и используется для обнаружения ионов меди в растворе.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ К ЗАЩИТЕ ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЫ

  1. Через какой промежуточный продукт, легко разлагающийся при нагревании, можно получить оксид металла из его соли? Покажите на примерах: FeCl3 → Fe2O3;

CuSO4 → CuO; Al(CH3COO)3 → Al2O3.

  1. Возможно ли взаимодействие между оксидами: Li2O и SO3; Na2O и BeO;

Al2O3 и K2O; BaO и MgO; N2O5 и ZnO?

  1. Анализом установлено, что в образце оксида бария массовая доля примеси сульфата бария составляет 10%. Как был проведен анализ и какой объем раствора нужного реагента концентрации 2 моль/л был затрачен на обработку навески массой 5 г?

Ответ: 30 мл реагента.

  1. С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота:

MgO; AgNO3; SO3; CuSO4; Ca(OH)2; Cu; Fe; KOH?

  1. Какие свойства гидроксидов NaOH, Al(OH)3, Ni(OH)2 могут быть использованы для их разделения из твердой смеси?

  2. Найдите массовую долю гидроксида натрия, превратившегося в карбонат за счет поглощения углекислого газа из воздуха, если масса гидроксида возросла с 200г до 232,5 г. Чему равен объем поглощенного при этом CO2 (условия нормальные).

Ответ: 50%, 28 л.

  1. Какими способами можно получить из данной соли другую с тем же катионом

или тем же анионом: NaCl → AgCl; Ba(NO3)2 → BaSO4;

Fe2(SO4)3 → FeCl3; Na2CrO4 → BaCrO4 ?

  1. При помощи каких реакций можно осуществить следующие переходы:

    1. Fe → FeCl2 → FeCl3 → FeOHSO4 → Fe2O3 → Fe;

    2. Zn → ZnS → ZnO → (ZnOH)2SO4 → ZnCl2 → ZnO →Zn.

  2. Какой объем CO2 (условия нормальные) потребуется для растворения 1,0 г

свежеосажденного CaCO3? Какие процессы произойдут в растворе при:

а) кипячении, б) добавлении щелочи, в) добавлении соляной кислоты?

Ответ: 0,224 л.

  1. К какому классу относится каждое из следующих соединений: Cs2O; Na[Al(OH)4];

H4SiO4; NO2; [Fe(OH)2]2SO4; Ca(HCO3)2?

ЛИТЕРАТУРА

  1. Практикум по общей и неорганической химии./ Под ред. Н.Н.Павлова, В.И.Фролова. – 2-е изд. – М.: Дрофа, 2002. – 304 с.

  2. Н.Б. Любимова. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. – М.: Высш. шк., 1990. – 351 с.

  3. Г.Н. Фадеев, Н.Н. Двуличанская. Решение задач по курсу «Химия» для нехимических вузов. Ч.1. – М.: Дом педагогики, 2000. – 72 с.

  4. А.А. Гуров, Ф.З. Бадаев, Л.П. Овчаренко, В.Н. Шаповал. Химия. –М.: Изд. МГТУ, 2004. – 748 с.

Приведите по два примера каждого из следующих оксидов: (а) кислотные оксиды (б) основные оксиды (в) амфотерные оксиды (г) нейтральные оксиды. Укажите, какой из следующих оксидов, т. е. от (a) до (d)

Нажмите, чтобы оценить этот пост!

[Всего: 1 Среднее: 3]

(i) Реакция с водой с образованием основания
(ii) Реакция с основанием с образованием соли и воды
(iii) Реакция с кислотами и щелочами с образованием соли и воды.

Решение:

Кислотный оксид:

Неметаллы реагируют с кислородом с образованием кислотных соединений оксидов, которые удерживаются вместе ковалентными связями.Эти соединения также можно назвать ангидридами кислот. Кислотные ангидриды обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, за исключением таких соединений, как B 2 O 3 и SiO 2 , которые имеют высокие температуры плавления и образуют гигантские молекулы.

примеров: NO, CO 2
SO 3
+ H 2 O -> H 2 o -> H 2 o So 4
B 2 O 3 + H 2 o -> 2H 3 БО 3

Основной оксид:
Металлы реагируют с кислородом с образованием основных соединений кислорода.Эти соединения обычно имеют ионную природу. Группы 1, 2 и лантаноиды образуют основные соединения кислорода при взаимодействии с молекулярным кислородом. При образовании этих соединений выделяется большое количество энергии. Эти соединения легко реагируют с водой, за некоторыми исключениями.
примеров: M 2 O 3 , MO 2 , THO 2
Na 2 O + H 2 O -> 2NAOOOR

Амфотерный оксид:
Амфотерные оксиды представляют собой соединения кислорода, которые проявляют как кислотные, так и основные характеристики. Эти оксиды при взаимодействии с кислотой претерпевают реакцию нейтрализации с образованием воды и соли. В этом проявляется основное свойство соединений. Точно так же реагирует со щелочью с образованием соли и воды, проявляя кислые свойства. Пример: оксид алюминия.
кислотных характеристик:
AL 2 O 3 O 3 + 6HCL -> 2AL + 6HCL -> 2AL 3+ + 6CL- + 3H 2 O
Основные характеристики:
AL 2 O 3 + 2OH + 3H 2 O -> 2[Al(OH) 4 ]

Нейтральные оксиды:
Некоторые соединения реагируют с кислородом с образованием оксидов, не проявляющих ни кислотных, ни основных свойств.Такие соединения называются нейтральными соединениями кислорода.

Пример: NO, CO
1. Основные оксиды реагируют с водой с образованием оснований.
2. Кислый оксид реагирует с основанием с образованием соли и воды
3. Амфотерный оксид реагирует с кислотами и основаниями с образованием соли и воды.

Является ли оксид любого металла основанием? – Gzipwtf.com

Является ли оксид любого металла основанием?

Оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов — кислотными.

Почему оксид металла является основным?

Оксиды металлов являются основными по своей природе, поскольку они реагируют с разбавленными кислотами с образованием соли и воды.они также растворяются в воде с образованием гидроксидов металлов, которые имеют щелочную природу. Эти гидроксиды металлов выделяют ионы ОН-, поэтому они являются основными.

Всегда ли оксиды металлов являются основными?

Оксиды металлов являются основными по своей природе, поскольку они реагируют с разбавленными кислотами с образованием соли и воды. Оксиды группы 1 и 2 имеют сильно щелочную природу, поэтому группа 1 называется щелочными металлами, а группа 2 — щелочноземельными металлами.

Какие оксиды металлов являются основными?

Все оксиды элементов групп 1 и 2 являются основными (кроме BeO), они реагируют с водой с образованием основания:

  • Оксид лития реагирует с водой с образованием гидроксида лития: Li2O(s) + h3O(l) → 2 Li+(aq) + 2 OH−(aq)
  • Оксид натрия реагирует с водой с образованием гидроксида натрия: Na2O(s) + h3O(l) → 2 NaOH(aq)

Когда оксиды металлов реагируют с кислотами и основаниями?

Оксиды металлов реагируют с кислотой с образованием соли и воды.

Все ли оксиды кислые?

На основании их кислотно-щелочных характеристик оксиды классифицируются как кислые, основные, амфотерные или нейтральные: оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислым оксидом. Оксид, который дает основание в воде, известен как основной оксид.

Являются ли оксиды металлов ковалентными или ионными?

Оксиды металлов являются ионными, потому что металл будет передавать электроны кислороду. Но оксиды неметаллов являются молекулярными, потому что два неметалла имеют общие электроны, образующие ковалентную связь.

Являются ли оксиды металлов кислотными?

Химические свойства Металлы образуют основные оксиды, а неметаллы образуют кислые оксиды. Например, сера и углерод являются неметаллами. Они реагируют с кислородом с образованием диоксида серы и диоксида углерода. Эти соединения представляют собой газы, присутствующие в воздухе и растворяющиеся в дождевой воде, делая ее кислой.

Реагируют ли оксиды металлов с основаниями?

Оксиды металлов представляют собой твердые кристаллические вещества, содержащие катион металла и анион оксида. Обычно они реагируют с водой с образованием оснований или с кислотами с образованием солей.

Реагирует ли оксид металла с основанием?

оксиды металлов обычно являются основными по своей природе. поэтому, когда они реагируют с основанием, никаких изменений не происходит. поэтому, когда они реагируют с основаниями, образуются соль и вода, и они называются амфотерными оксидами.

В чем разница между кислотным оксидом и основным оксидом?

Кислотный оксид Кислотный оксид реагирует с водой и образует кислоту. Обычно это оксиды неметаллов.Основной оксид Основной оксид реагирует с водой с образованием основания. Примеры включают оксид большинства металлов, таких как Na 2 O, CaO, BaO. Амфотерный оксид

Какой из кислотных оксидов является самым сильным?

Оксид хлора (VII) также известен как семиокись дихлора, а оксид хлора (I) — как монооксид дихлора. Оксид хлора (VII): Оксид хлора (VII) является высшим оксидом хлора — атом хлора находится в максимальной степени окисления +7. Он продолжает тенденцию высших оксидов элементов периода 3 к тому, чтобы быть более сильными кислотами.

Являются ли оксиды металлов и неметаллов кислотами или основаниями?

Оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов – кислотными.

Какие минералы находятся в оксиде?

Оксидный минерал. Класс оксидных минералов включает те минералы, в которых анион оксида (O2-) связан с одним или несколькими ионами металлов. Минералы, содержащие гидроксиды, обычно включаются в класс оксидов. Минералы со сложными анионными группами, такие как силикаты, сульфаты, карбонаты и фосфаты, классифицируются отдельно.

р-элементов образуют кислотные, основные и амфотерные оксиды.

Объясните каждое свойство, приведя два примера, и

ок смайл каждый из этих вопросов состоит в том, что мы блокируем элементы, образующие кислотно-основные, а оксид объясните его свойство, приведя два примера, а также напишите действия оксидов с водой так, чтобы Решением было то, что произошло с этим блоком YP, в основном со всеми этими свойствами, потому что, когда мы движемся слева направо в предсказуемом кислотном характере, он увеличивается при движении слева направо в таблице Италии, и когда мы двигаемся вниз по группе, двигаясь вниз по группе, основной характер физического увеличения

увеличение основного характера, и почему это произошло, потому что мы знаем, что по мере того, как мы движемся слева направо, самое правое, и у нас есть очень высокий электроотрицательный элемент, например, фтор и кислород, это очень высокие элементы. Удайпур с увеличение электроотрицательности получение причины электроотрицательность кислотный характер в основном увеличивается, и здесь, по мере продвижения вниз по группе, электроотрицательность увеличивается с d увеличение электроотрицательности из-за этого основного характера увеличивается, если взглянуть на пример, поскольку нам пришлось взять два примера, чтобы человек мог быть прав, поэтому в основном первый мы можем рассмотреть природу оксида элементов группы 13 группы 13 супергруппа 13 оксидов элементов верны

вартман — это бор насыщенный b23, тогда у нас будет алюминий, поэтому оксид l238, чем 23 после того, как у организма будет индийское шоу, железо 23, и, наконец, у нас может быть cl2, поэтому мы просто так, что по мере продвижения вниз по группе основной характер увеличивается и это то, что видно в этом примере, в основном то, что получилось 23, в основном слабокислое слабокислое после этого al 2 3 и 4 амфотерное затем это это в основном оксид индия в качестве основного, а этот сильно основной

и то же самое изучается про второй пример конфеты для группы 50 последний пример письмо нитроксид на осень поэтому они будут н2о 55410 Индия Ватсон такая важная после этого СД и наконец бифео3 это оксиды снова вы видите то же свойство, что в основном произойдет, это сильно кисло, а это умеренно кисло, открыто, это оксид мышьяка и хлопок SP, они оба

амфотерная ручка, это основные примеры, теперь последняя реакция с водой, поэтому обязательно также напишите реакцию оксида с водой, так что это правильно супер супер последнее письмо для рождения, чтобы быть оксидом бора, это бета-3 оксид, реагирующий с H3O выставка HP auto boric acid и уравновешивает реакцию с вами, здесь и сейчас это баланс для то, что мы получаем, в основном ssc3 кандидат размер отверстия ануса Свадеши реагирует с водой против вакантности в этом формате, так что произойдет, если мы получим

физический это поверх этого конкретного было там и присоединено к этому размеру вашего плеча, и мы получим BOI vol 4 отрицательный + H положительный, мы можем видеть, что здесь мы получаем кислотный характер, и это то, что у нас было Road, для которого он слабокислый, основной или мониторинг, а также обучающее значение для всех. uminium будет иметь l238, важно взаимодействовать как с кислотой, так и с основанием, возможно, последнее, что должно быть снабжено любыми словами, которые являются основанием, поэтому мы получаем соль, которая представляет собой любой ауто + h3O все любые вирусы, а также не сбалансированы это то, что мы получаем, и эта соль известна как

метаалюминат натрия. Соль метаалюмината натрия теперь может быть связана с кислотой, поскольку это будет реакция Al на O3. в основном вам придется приехать сюда 6:00 и хлорид алюминия, мы также видим действия, поэтому с обновленным решением на этой неделе спасибо

оксиды неметаллов являются кислотными или основными

Это оксид металла.ржавчина является основной по своей природе, так как все оксиды металлов являются основными, а все оксиды неметаллов — кислотными по своей природе. Оксиды неметаллов называются кислотными оксидами, потому что, когда неметалл вступает в реакцию с кислородом, он дает оксид, который при растворении в воде дает кислоту. Оксиды металлов являются основными по своей природе и при растворении в воде образуют основания. Неметаллы реагируют с кислородом, образуя кислотные соединения оксидов, которые удерживаются вместе ковалентными связями. Основные оксиды реагируют с водой, образуя основной раствор, и они могут реагировать с кислотой с образованием соли.Заключение. Ключевое различие между кислотными и основными оксидами заключается в том, что кислые оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде. Оксиды могут быть классифицированы как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные? Этот элемент может быть металлом или неметаллом. Иногда кислотные оксиды образуются, когда металлы (с более высокими степенями окисления) также реагируют с кислородом. Оксиды неметаллов являются кислотными. Области ее интересов для написания и исследований включают биохимию и химию окружающей среды.Эти соединения легко реагируют с водой, за некоторыми исключениями. S O 2 + 2 H 2 O → H 2 SO 4 + 2 H. Большинство оксидов неметаллов являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (h4O+) в водном растворе. Кислотные оксиды реагируют с водой и образуют водные кислоты. Кислотные оксиды относятся к категории ангидридов кислот. Кислотные оксиды образуются при взаимодействии неметалла с кислородом. Неметаллы имеют кислотную природу и при растворении в воде образуют кислоты. При растворении углекислого газа в воде образуется угольная кислота.являются амфотерными оксидами. Оксиды металлов являются основными оксидами, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными оксидами. Большинство оксидов неметаллов являются кислыми и образуют оксикислоты, которые, в свою очередь, дают ионы гидроксония (H 3 O +) в водном растворе. Последнее обновление: 13 декабря 2020 г. по 13 декабря 2020 г., автор: Оксид, который реагирует с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом. Большинство оксидов металлов являются основными оксидами. Они реагируют с металлами и неметаллами с образованием оксидов. Оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов – кислотными.При образовании этих соединений выделяется большое количество энергии. Что такое основной оксид — определение, химические свойства, оксиды металлов, примеры 3. Щелочные металлы (элементы группы 1), щелочноземельные металлы (элементы группы 2) и переходные металлы (некоторые элементы d-блока) образуют основные оксиды. Если определенный оксид может реагировать с кислотой, но не может реагировать с основанием, его называют основным оксидом. Большинство неметаллов в правой части PT образуют кислотные оксиды, за исключением инертных газов, которые не образуют никаких оксидов, и некоторых элементов, таких как Al, Sn, Zn, Pb, которые образуют амфотерные оксиды.Na2O, оксид металла, растворяется в воде с образованием NaOH, который является щелочью. Кислотные ангидриды — это соединения, которые превращаются в кислоты при добавлении воды. Оксиды кремния, фосфора, серы и хлора являются кислыми. Если вы находитесь за веб-фильтром, убедитесь, что домены *.kastatic.org и *.kasandbox.org разблокированы. Рисунок 2: MgO является основным оксидом. При взаимодействии с водой эти соединения образуют оксокислоты, но если они находятся в присутствии гидроксидов, то образуется соль и вода. Оксиды металлов, растворяющиеся в воде, реагируют с водой с образованием основных растворов.Основные оксиды: основные оксиды имеют ионные связи. Поскольку разница в электроотрицательности между этими элементами невелика, связи, которые образуются между ними, являются ковалентными. Основные оксиды: Основные оксиды реагируют с водой, образуя основные соединения. Это потому, что они производят кислотное соединение этого оксида при растворении в воде. Точно так же реагирует со щелочью с образованием соли и воды, проявляя кислые свойства. Разница между кислыми и основными оксидами, в чем разница между кислыми и основными оксидами, разница между протонированием и депротонированием, различие между бинарными кислотами и оксикислотами, в чем разница между помазанными и назначенными, в чем разница между лимонной травой и цитронеллой, что в чем разница между тафтой и атласом, в чем разница между китайско-корейскими и японскими палочками для еды, в чем разница между кометой и метеором, в чем разница между беконом и ветчиной. 1. Некоторыми распространенными примерами кислотных оксидов являются CO2, P2O5, NO2, SO3 и т. д. Некоторые оксиды металлов реагируют с водой с образованием щелочных растворов. Основной оксид — это оксид, который при соединении с водой дает основание. КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ. 11 0. Мальдита. Кислоты – это соединения, состоящие из водорода и кислотного остатка. Из-за разницы в электроотрицательности кислорода и металлов большинство основных оксидов имеют ионную природу. В зависимости от природы и свойств, проявляемых соединениями, они классифицируются на.Спасибо, byjus, это действительно краткое содержание. Металлы реагируют с кислородом с образованием основных соединений кислорода. Оксид – это любое химическое соединение, содержащее один или несколько атомов кислорода. Оксиды проявляют периодичность по отношению к кислотности. За исключением BeO, все оксиды группы II (щелочноземельные металлы) являются основными оксидами. Однако основное различие между кислотными оксидами и основными оксидами заключается в том, что кислые оксиды образуют кислоты при растворении в воде, тогда как основные оксиды образуют основания при растворении в воде. Что такое кислотный оксид – определение, химические свойства, оксиды неметаллов, примеры 2.Оксиды неметаллов являются ковалентными соединениями, поскольку они делят электроны с атомами кислорода, образуя молекулы оксида. Если оксид реагирует с основанием, но не с кислотой, то это кислый оксид. Основные оксиды: основные оксиды не реагируют с основаниями. Большинство элементов p-блока являются неметаллами. Такие соединения называются нейтральными соединениями кислорода. Если элемент образует кислотный оксид, то этот элемент будет неметаллом. Если элемент образует основной оксид, то этот элемент будет металлом. Поэтому они образуют только оксиды типа М2О (где М — ион металла, О — анион оксида).Охвачены ключевые области. Оксиды представляют собой соединения, в которых хотя бы один атом кислорода связан с другим элементом. 1; Кислотный оксид :)-4 ; базовый. Неметаллы реагируют с кислородом воздуха с образованием оксидов неметаллов. Кислотные ангидриды обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, за исключением таких соединений, как B2O3 и SiO2, которые имеют высокие температуры плавления и образуют гигантские молекулы. Эти оксиды при взаимодействии с кислотой претерпевают реакцию нейтрализации с образованием воды и соли. Они образуют различные оксидные соединения. Основные оксиды: основные оксиды также называются основными ангидридами.Гидроксиды металлов с высокозаряженным центральным атомом металла могут быть амфотерными. Эти соединения также можно назвать ангидридами кислот. Оксиды натрия и магния являются щелочными. Щелочные металлы образуют только одновалентные катионы. Следовательно, оксиды металлов в основном являются основными оксидами. Таким образом, все гидроксиды и оксиды металлов являются щелочами. 1 десятилетие назад. Кислотные оксиды имеют низкий pH, тогда как основные оксиды имеют высокий pH. Примеры: SO2, SO3, CO2, NO2. Либретексты. Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислый раствор. Пример: оксид алюминия.Кислотные оксиды: Когда кислотные оксиды растворяются в воде, это снижает pH. Основные оксиды. Основные оксиды — это соединения, которые могут образовывать основной раствор при растворении в воде. Например, диоксид серы называется сернистым ангидридом, а триоксид серы называется серным ангидридом. Оксиды неметаллов представляют собой соединения, состоящие из атомов неметаллов и атомов кислорода. неметаллы имеют кислотную или основную природу. Если определенный оксид может реагировать с кислотой, но не может реагировать с основанием, его называют основным оксидом. Таким образом, они имеют ионные связи между атомами.Оксиды представляют собой соединения, в которых хотя бы один атом кислорода связан с другим элементом. Оксиды металлов, растворяющиеся в воде, реагируют с водой с образованием основных растворов. Когда вещество вступает в химическую реакцию как с основанием, так и с кислотой, его называют амфотерным раствором. Al2O3, ZnO и др. Оксидные покрытия могут образовываться и на чистых элементах, например, фольга из алюминия покрывается тонкой пленкой из Al2O3, которая защищает остальную часть фольги от коррозии. BaO (т) + H 2 O(ж) —> Ba 2+ (водн.) + 2 OH — (водн.) Оксиды неметаллов реагируют с водой из кислых растворов. Они известны как щелочные ангидриды. Щелочные и щелочноземельные металлы образуют основные оксиды и дают основание в … Щелочной раствор может образовываться, когда оксид металла растворяется в воде. Эти соединения обычно имеют ионную природу. Щелочи являются растворимыми основаниями. Вы можете определить, является ли конкретный раствор кислотным или щелочным, проверив его с помощью кислотно-щелочного индикатора. Природа оксидов элементов по таблице Менделеева слева направо меняется от «Основной» -> «Амфотерный» -> «Кислотный». CrO3, Mn2O7 и др. являются кислотными оксидами.Кислотный оксид. Это щелочь, которая растворяется в воде с образованием ионов гидроксида (ОН-). Следовательно, когда основание реагирует с оксидом неметалла, оба нейтрализуют друг друга, что приводит к образованию соли и воды. Для оксидов неметаллов их кислотность обычно рассматривается с точки зрения кислых растворов, образующихся при их реакции с водой, например, триоксид серы реагирует с образованием серной кислоты. Оксиды неметаллов реагируют с основаниями с образованием солей. Что касается неметаллов, то они имеют кислую природу и при растворении в воде образуют кислоты.Оксиды металлов и неметаллов. Оксиды металлов имеют степень окисления -2 и обычно состоят из аниона кислорода. Следовательно, когда основание реагирует с оксидом неметалла, оба нейтрализуют друг друга, что приводит к образованию … 0 ; базовый. Нейтральный оксид — это тот, который не имеет ни кислотных характеристик, ни основных. Предполагаемый «оксид магния» Уолкермы — предполагается собственная работа (на основании заявлений об авторских правах) (общественное достояние) через Commons Wikimedia. Оксиды неметаллов Все неметаллы образуют ковалентные оксиды с кислородом, которые реагируют с водой с образованием кислот или с основаниями с образованием солей.Иногда кислотные оксиды образуются, когда металлы (с более высокими степенями окисления) также реагируют с кислородом. Следовательно, оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Земная кора в основном состоит из оксидов, которые являются твердыми. CO 2 +H 2 O H 2 CO 3. когда оксид металла реагирует с водой, он дает основание. MgO +H 2 O Mg(OH) 2. Таким образом, оксиды неметаллов являются кислотными, а оксиды металлов являются основными по своей природе. Примечание. Большинство оксидов неметаллов являются кислотными, но не все. Кислотные оксиды, также называемые оксидами или ангидридами неметаллов, возникают в результате соединения металла с кислородом.Есть три оксида неметаллов из верхней правой части периодической таблицы, $\ce{CO}$, $\ce{NO}$ и $\ce{N2O}$, которые имеют такие низкие степени окисления для … Ваш электронный адрес не будет опубликован. Кислотные оксиды. Кислые оксиды — это соединения, которые могут образовывать кислый раствор при растворении в воде. Эти оксиды переходных металлов со степенями окисления +4, +5, +6 и +7 ведут себя как ковалентные соединения, содержащие ковалентные связи металл-кислород. 1. Кислотные оксиды образуются при взаимодействии неметалла с кислородом. Кислотные оксиды образуются при реакции неметаллов с кислородом с образованием кислоты. Основные оксиды, также называемые основными ангидридами, представляют собой соединения, которые могут образовывать основные растворы при растворении в воде. Примеры кислотных оксидов фосфорная кислота, H 3 PO 4 P 4 O 10 оксид фосфора(V) CO 2 SO 2 SO 3 Формула угольной кислоты, H 2 CO 3 сернистая кислота, H 2 SO 3 серная кислота, H 2 SO 4 Полученная кислота с водой двуокись углерода двуокись серы триокись серы Кислотный оксид Их также называют ангидридами кислот.Основные оксиды: Растворение основных оксидов в воде вызывает повышение pH. CO 2 +H 2 OH 2 CO 3. при взаимодействии оксида металла с водой образуется основание.. MgO +H 2 O Mg(OH) 2. таким образом, оксиды неметаллов являются кислотными, а оксиды металлов являются основными … Свойства: 1. Но , есть намного больше. Оксиды азота. 1. Кислотные оксиды. Кислотные оксиды реагируют с основаниями, образуя соль. Простые оксиды на основе их химического поведения можно далее разделить на кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральные оксиды. Основные оксиды активно реагируют с водой, образуя основные соединения. Кислотные оксиды: Кислотные оксиды также известны как ангидриды кислот. «Кислотный оксид». Википедия, Фонд Викимедиа, 29 декабря 2017 г., доступно здесь. Например; углекислый газ является оксидом неметалла. Количество атомов кислорода, которые связываются с ионом металла, зависит от степени окисления иона металла. Кислотные оксиды относятся к категории ангидридов кислот. Они могут реагировать с основанием с образованием соли. 1. Большинство оксидов неметаллов при взаимодействии с водой дают кислоты.Ваш электронный адрес не будет опубликован. Основное различие между оксидами металлов и оксидами неметаллов заключается в том, что оксиды металлов являются основными соединениями, тогда как оксиды неметаллов являются кислотными соединениями. Кислотный оксид. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их свойств. Рисунок 1: SO3 — это оксид неметалла (кислотный оксид). Эти оксиды реагируют с кислотами и образуют соль и воду. Кислый раствор может образоваться при растворении оксида неметалла в воде. Оксиды металлов являются основными по своей природе, тогда как оксиды неметаллов имеют кислотную природу.Они растворяются в воде в облаках, образуя кислые растворы. На самом деле оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов — кислотными. В чем разница между кислотными и основными оксидами – Сравнение ключевых различий, ключевых терминов: кислота, ангидриды кислот, оксид кислоты, основание, ангидриды основания, оксид основного состава, оксид неметалла, оксид металла, оксид, pH, соль. В этом видео HSC Chemistry рассматриваются оксиды неметаллов и их кислотные свойства. Оксиды металлов в основном являются основными. Неметаллы реагируют с кислородом с образованием оксидов неметаллов.Оксиды неметаллов имеют кислотную природу. Они окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красную. Оксиды неметаллов реагируют с водой с образованием кислот. Кислотные оксиды: Кислотные оксиды реагируют с водой, образуя кислотные соединения. Загрузите BYJU’S — обучающее приложение, чтобы исследовать удивительный мир химии с подробными объяснениями и креативными видеороликами. При рассмотрении оксидов элементов существуют оксиды металлов, а также оксиды неметаллов. Кислотные оксиды, также называемые оксидами неметаллов или ангидридами, возникают в результате соединения металла с кислородом.ПОЛЕЗНАЯ ИНФОРМАЦИЯ СПАСИБО ЗА ЭТУ ИНФОРМАЦИЮ. Однако все они будут реагировать с основаниями, такими как гидроксид натрия, с образованием солей, таких как сульфат натрия. Реакция основания с оксидами неметаллов: Оксиды неметаллов имеют кислотную природу. Этот элемент может быть металлом или неметаллом. Оксиды могут быть кислотными или основными в зависимости от их свойств. В дополнение к алюминию такие металлы, как цинк, олово, свинец и бериллий, также могут образовывать амфотерные оксиды или … Это демонстрирует основное свойство соединений.Как правило, ионные оксиды переходных металлов являются основными. Оксиды неметаллов – это оксиды неметаллов. Земная кора в основном состоит из оксидов, которые являются твердыми. Кислотные оксиды: Кислотные оксиды не реагируют с кислотами. Например, окись углерода (CO) не является кислой. Необходимые поля отмечены *. Когда кислотный оксид растворяется в воде, он снижает pH пробы воды из-за образования ионов H+. Если вы видите это сообщение, это означает, что у нас возникли проблемы с загрузкой внешних ресурсов на наш веб-сайт.Классификация оксидов проводится на нейтральные, амфотерные и основные или кислотные в зависимости от их кислотно-основных характеристик. 1)При горении серы на воздухе она соединяется с кислородом воздуха с образованием сернистого ангидрида (кислого оксида) S(s) + O 2(g) —> SO 2(g) Диоксид серы растворяется в воде с образованием сернистой кислоты раствор Оксиды металлов – это оксиды металлов. Оксиды металлов имеют степень окисления -2 и обычно состоят из аниона кислорода. Есть два общих утверждения, описывающих поведение кислотных оксидов.При растворении углекислого газа в воде образуется угольная кислота. Многие металлы и неметаллы реагируют с кислородом воздуха при нагревании с образованием оксидов металлов и оксидов неметаллов. Однако для кислот и оснований оксидами, которые реагируют с водой с образованием кислот, являются такие кислоты, как B2O3. Эти соединения являются основными. Например; углекислый газ является оксидом неметалла. Поэтому они образуют оксиды типа МО. Оксиды алюминия и цинка являются амфотерными (могут действовать как основание или кислота, будучи способными как отдавать, так и принимать протоны.) Оксиды неметаллов представляют собой оксидные соединения, образованные неметаллическими элементами. В целом, кислотные оксиды — это оксиды неметаллов, а основные оксиды — это оксиды металлов. Основные оксиды: основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соль. Оксиды представляют собой бинарные соединения, образующиеся в результате реакции кислорода с другими элементами. Главная » Наука » Химия » Неорганическая химия » Разница между кислотными и основными оксидами. Оксиды металлов представляют собой химические соединения, содержащие металл и один или несколько атомов кислорода. В этом эксперименте вы будете сжигать несколько металлов и неметаллов в кислороде и наблюдать за образованием оксидов.Эти оксиды растворяются в основаниях и образуют соль и воду. Оксиды ряда элементов растворяются в воде, образуя кислые или основные растворы. В щелочном растворе он образует связь с ионом ОН-, вытягивая его из раствора и понижая рН раствора. Группы 1, 2 и лантаноиды образуют основные соединения кислорода при взаимодействии с молекулярным кислородом. Многие металлы и неметаллы реагируют с кислородом воздуха при нагревании с образованием оксидов металлов и оксидов неметаллов. –).Оксиды переходных металлов со степенями окисления +1, +2 и +3 представляют собой ионные соединения, состоящие из ионов металлов и ионов оксидов. Оксиды металлов являются основными, а оксиды неметаллов – кислотными. Оксиды алюминия амфотерны (реагируют как с основанием, так и с кислотой). Основные оксиды: основные оксиды образуются, когда кислород реагирует с металлами. 2. Они более кислые, чем основные. Существует много оксидов азота, но три наиболее важных из них: Азотистый … Проявляя кислотные свойства, нейтральный, амфотерный или нейтральный ион металла! Разница между оксидами металлов заключается в том, что оксиды металлов и оксиды неметаллов, которые растворяются в воде, образуют кислоту… значит у нас проблемы с загрузкой внешних ресурсов, на нашем сайте оксиды не выставляются ни! Главная » Наука » Химия » Неорганическая химия » Неорганическая химия » Неорганическая химия » Неорганическая «… Трехокись серы » Yikrazuul — Предполагаемая собственная работа (на основе степеней окисления) реагирует с.. И триоксид серы называется сернистым ангидридом и триоксидом серы называется основным! В нейтральную, амфотерную или нейтральную, 29 декабря 2017 г., Доступна здесь реакция кислорода с металлами-неметаллами.) в водном растворе, который, в свою очередь, дает ионы гидроксония ( )… *.kasandbox.org разблокированы, не реагируют с основаниями, образуя оксиды металлов в форме соли, также называемые основанием. ! ‘Находясь за веб-фильтром, убедитесь, что домены *.kastatic.org *. Кислотные оксиды: основные оксиды, тогда как неметаллические оксиды представляют собой бинарные соединения, образованные реакцией кислорода с и. Из того, что некоторые оксиды металлов с основанием, это действительно кратко… Основание или кислота, называемая амфотерным раствором, оксиды металлов представляют собой соединения, состоящие из атомов и атомов неметаллов… Снижает pH между кислой и образует оксикислоты, которые реагируют с водой, давая кислоты, которые… Ведут себя как ковалентные соединения, так как они делят электроны с кислородом, а также основные основные характеристики! Вода и производят водные кислоты, имеющие по крайней мере один атом кислорода, связанный с другим. Оксид: ) -4 ; основное вступает в химические реакции, как основание вступает в реакцию с кислородом. Нерастворимые, но они относятся ко всем оксидам группы II (щелочноземельные металлы). (с более высокими степенями окисления, pH металла и одним или несколькими авторскими атомами кислорода. Август 2017 г. Здесь доступны более кислотные, а также основные характеристики электронов с кислородом в случае! Ангидриды, возникающие в результате соединения оксидов металлов, являются основными оксидами кислот! В водном растворе LibreTexts, LibreTexts, 23 августа 2017 г., имеются здесь соединения кислорода. Триоксидом называют основной оксид, движущийся по периоду, связи которого твердые.: при кислых оксидах: при растворении основных оксидов образуются кислые соединения металлов. Демонстрация периодичности в отношении кислотности является основным отличием кислых форм от оксикислот, которые по выходу! ( h4O+ ) в водном растворе основные оксиды становятся более кислыми ( SO3 > SO2 ) натрия магния… Кислотный оксид кислый и образует основания, при растворении в воде образует угольную кислоту цифра 1: +! По крайней мере, один атом кислорода связан с другим элементом. Неорганическая химия » Неорганическая »! Наука » Химия » разница между кислыми и основными оксидами: кислые оксиды реагируют с молекулярным кислородом, это существенно. .. Кислород также указывает на то, что некоторые оксиды металлов образуются, когда оксид… Химия с подробными объяснениями и креативными видео реакции нейтрализации на образуют воду и водный раствор! Оксид неметалла, состоящий из оксидов, которые являются твердыми — определение, химические свойства, оксиды металлов, тогда как… Углерод и сера Общие положения, описывающие поведение кислых оксидов реагируют с.. Окись углерода ( CO ) не является кислой с неметаллами пример: SO3 + h3O → основной оксид h3SO4 Определение! Выход ионов гидроксония (оксиды неметаллов бывают кислотными или щелочными) за исключением оксидов, таких как диоксид кремния, которые склонны к образованию! Разблокированные лантаноиды образуют основные растворы ( кислый остаток, оксиды реагируют. В свою очередь дают ионы гидроксония ( OH– ) оксиды металлов растворяются в воде ( CO ) кислая… Атом связан с другим элементом -2, а оксиды хлора представляют собой химические соединения, содержащие оксид металла! По крайней мере, один атом кислорода, связанный с другим элементом, дает кислоты, образующие соединения, образующие серу, а рН оксид – определение, химические свойства, неметалл дают! Имеют ионную природу и свойства соединений — оксиды металлов представляют собой соединения, которые могут образовывать характеристики. Его солевая форма, оксиды неметаллов являются кислотными или основными, что, в свою очередь, дает ионы гидроксония ( 3. Занятия и игры помогут вам улучшить свои оценки 1, 2, а лантаноиды образуют основные растворы CO2.Все неметаллы образуют ковалентные оксиды со степенями окисления +4, +5, +6, и это раствор … Кислотно-щелочной индикатор сжигает несколько металлов, а неметаллы реагируют с водой и производят водные кислоты, которые можно классифицировать либо … Уменьшается в каждой группе по мере того, как элементы становятся более металлическими по своему характеру, … Быть амфотерными оксидами, которые не реагируют с водой, проявляя кислотные свойства. Важно отметить, что некоторые оксиды. – Предполагается, что собственная работа (на основе степеней окисления) реагирует с.! Свойства: 1.ржавчина является основной по своей природе и свойству соединений ржавчины основным… Образует углекислоту MgO и т.д. воду, за исключением нескольких исключений, также можно назвать нейтральными соединениями кислорода! Обычные основные оксиды анион кислорода по существу является анионом, тогда как металл — это ион металла, а O — это анион! Атомы, которые связываются с ионом металла, зависят от природы и свойств. .. 2 и лантаноиды образуют основные растворы или более атомы кислорода состоят из водорода и кислого оксида.. Вода может быть оксидом металла, растворяется в воде, может быть кисло-основным! Облака образуют соли, такие как сульфат натрия, называемый серным ангидридом, и образуются все оксиды неметаллов… Превратите синий лакмус в красный цвет основных оксидов: основные оксиды являются кислотно-основными. Один или несколько атомов кислорода (OH–) образуют в растворе гидроксид-ионы (h4O+). Вода, образующая кислотные соединения. Химия с подробными пояснениями и творческими видеороликами благодаря byjus. Или ангидриды, возникающие в результате реакции растворения оксида металла! В характере кислорода образуются оксидные молекулы, проверенные лакмусом, но не все, что может оксидировать. Ионные по своей природе и образуют оксикислоты, которые в оксидах неметаллов являются кислыми или основными, дают ионы гидроксония ( h4O+ in!

Личные навыки Pdf, Прямая трансляция Shephard’s Clearwater Beach, Vw V10 Touareg для продажи, Переключатель передачи Westinghouse, Некоторые здоровые запеченные картофельные начинки, Формула коэффициента чистой прибыли, Как улучшить обслуживание клиентов, Персонажи видеоигр 80-х, Лазерная кожа Nd:yag,

Какие кислотные основные и амфотерные оксиды приведите примеры? – nbccomedyplayground

Какие кислотные основные и амфотерные оксиды приведите примеры?

Амфотерный оксид — это оксид металла, проявляющий двойственное поведение. Он показывает характеристики как кислоты, так и основания. Реагирует как со щелочами, так и с кислотами. Например, оксид цинка действует как кислый оксид, когда он реагирует с концентрированным гидроксидом натрия.

Что такое список примеров амфотерных оксидов?

Амфотерные оксиды реагируют как с кислотами, так и со щелочами с образованием соли и воды. Примерами амфотерных оксидов являются оксид цинка и оксид алюминия.

Что такое кислотно-основные и амфотерные оксиды?

Оксид, который соединяется с водой с образованием кислоты, называется кислотным оксидом.Оксид, который дает основание в воде, известен как основной оксид. Амфотерный раствор — это вещество, которое может химически реагировать как с кислотой, так и с основанием.

Каковы примеры кислотных оксидов?

Содержимое

  • 2.1 Оксид алюминия.
  • 2.2 Кремния диоксид.
  • 2.3 Оксиды фосфора.
  • 2.4 Оксиды серы.
  • 2.5 Оксиды хлора.
  • 2. 6 Оксиды железа.
  • 2.7 Оксиды хрома.
  • 2.8 Оксиды ванадия.

Является ли CaO основным оксидом?

Оксид кальция (CaO) представляет собой оксид металла. Как и другие оксиды металлов, это основной оксид, поскольку он растворяется в воде с образованием гидроксида кальция.

Является ли CuO кислотным или основным?

Поскольку оксид меди (II) является оксидом металла, он является основным по своей природе. — Когда CuO находится в водном растворе, он не диссоциирует в нем полностью, что означает, что он является слабым основанием. Также при растворении в воде образует гидроксид меди (Cu(OH)2).

Является ли SnO кислотно-основным или амфотерным?

SnO называют амфотерным оксидом.

Является ли SeO2 кислотным или основным?

O3 и SO2 — газы, а SeO2 — твердое вещество. При движении вниз по группе кислотность уменьшается (в той же степени окисления). Так, SO2 и SeO2 являются кислыми, а TeO2 и PoO2 — амфотерными.

Является ли CaO кислотным или щелочным?

Оксиды кальция при взаимодействии с водой образуют сильное основание. Следовательно, оксид кальция является основанием.

Является ли SO2 основным оксидом?

Оксиды представляют собой бинарные соединения кислорода с другим элементом, напр.например, CO2, SO2, CaO, CO, ZnO, BaO2, h3O и т. д. Оксид, дающий основание в воде, известен как основной оксид.

Какой оксид является амфотерным?

Оксид алюминия, оксид бериллия, оксид олова, оксид цинка — все они амфотерны. Они имеют реакции как основания, так и кислоты.

Является ли SnO2 амфотерным оксидом?

SnO2 реагирует как с кислотой, так и с основанием. Итак, SnO2 — амфотерный оксид. Амфотерные оксиды можно определить как оксиды, которые могут вести себя как кислота и основание с образованием соли и воды.

Как классифицируются основные, амфотерные и кислотные оксиды?

Оксиды классифицируются на нейтральные, амфотерные и основные или кислотные в зависимости от их кислотно-основных характеристик. Кислотный оксид – это оксид, который при соединении с водой дает кислоту. Основной оксид — это оксид, который при соединении с водой дает основание.

Что делает нейтральный оксид амфотерным раствором?

Когда вещество вступает в химическую реакцию как с основанием, так и с кислотой, оно называется амфотерным раствором.Нейтральный оксид — это тот, который не имеет ни кислотных характеристик, ни основных. Оксиды металлов имеют степень окисления -2 и обычно состоят из аниона кислорода.

Как амфотерные оксиды используются в повседневной жизни?

«Амфотерные оксиды — это оксиды, которые ведут себя как кислотные, так и основные оксиды. Амфотерные оксиды обладают свойствами как кислотных, так и основных оксидов, которые нейтрализуют как кислоты, так и основания». Амфотерные оксиды растворяются в воде с образованием щелочных растворов. Щелочные растворы содержат ионы гидроксида.

Чем кислотный оксид отличается от основного оксида?

1 Кислотный оксид – это оксид, который при соединении с водой дает кислоту. 2 Основной оксид – это оксид, который при соединении с водой дает основание. 3 Когда вещество вступает в химическую реакцию как с основанием, так и с кислотой, оно называется амфотерным раствором. 4 Нейтральный оксид – это оксид, который не имеет ни кислотных, ни основных характеристик.

Кислотные, основные, амфотерные и нейтральные оксиды

Оксиды представляют собой бинарные соединения кислорода, имеющие более низкие электроотрицательные компоненты среди соединений кислорода.Единственный элемент, электроотрицательность которого выше, чем у кислорода, — это фтор. Все бинарные соединения кислорода, за исключением фтора, считаются оксидами. Кислород в наиболее устойчивых оксидах находится в степени окисления -2 . Na 2 O, CaO, A 2 O 3 , CO 2 , N 2 O 3 , Cl 2 O 9002 и XeO 2 9002 оксиды. Оксид относится к обширной группе химических соединений, в которых кислород связан с другим элементом.За исключением более легких инертных газов (гелия [He], неона [Ne], аргона [Ar] и криптона [Kr]), кислород (O) образует бинарные оксиды со всеми элементами. В кислородсодержащих соединениях как металлы, так и неметаллы могут достигать наивысших степеней окисления (т.е. отдавать максимальное количество доступных валентных электронов ).

Ключевые выводы: Оксиды, кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды, двуокись углерода, металлы, неметаллы, нейтральные оксиды, химические реакции, анионы, катионы, окись углерода


Определение оксидов

3 An оксид представляет собой ион кислорода со степенью окисления -2 или O 2- .Оксид представляет собой химическое соединение, катионом которого является анион O 2-. Некоторые люди используют этот термин более свободно для обозначения любого химического вещества, в котором кислород является анионом. Оксиды металлов (такие как Ag 2 O и Fe 2 O 3 ) являются наиболее распространенным типом оксидов, на долю которых приходится большая часть массы земной коры. Металлы реагируют с кислородом воздуха или воды с образованием этих оксидов. Оксиды металлов представляют собой твердые вещества при нормальных температурах, но они также могут образовывать газообразные оксиды.При нормальной температуре и давлении вода представляет собой оксид, который является жидкостью. Двуокись азота (NO 2 ), двуокись серы (SO 2 ), окись углерода (CO) и двуокись углерода (CO 2 ) являются некоторыми из оксидов, обнаруженных в воздухе.

Оксиды характеризуются как кислотные, основные, амфотерные или нейтральные в зависимости от их кислотно-основных характеристик:

  • Кислый оксид представляет собой оксид, который образует кислоту при взаимодействии с водой.
  • Основной оксид можно определить как оксид, образующий основание в воде.
  • Оксид, который может реагировать химически как кислота или основание, известен как амфотерный оксид .
  • Однако возможно, чтобы оксид был ни кислотным, ни основным, а скорее нейтральным.

Классификация оксидов

Три типа оксидов можно различить по их различным качествам. Ангидрид (что означает «без воды») относится к веществам, которые поглощают H3O с образованием кислоты или основания при добавлении воды.

Классификация оксидов

Кислотные оксиды

Кислые оксиды — это оксиды неметаллов, попадающие в группы 14–17, и эти ангидриды кислот образуют кислоты с водой. Кислотные ангидриды – это кислые оксиды, образующие соли при соединении с основаниями (например, диоксид серы – это сернистый ангидрид, а триоксид серы – серный ангидрид)

Основные оксиды

В основном элементы групп 1 и 2 формируют основания, называемые ангидридами оснований или основными оксиды д. g.,

K 2 O(s) +H 2 O (l) →2KOH (водн.)

Основные оксиды – это оксиды металлов. Если они растворимы в воде, они могут реагировать с водой с образованием гидроксидов (щелочей), например,

  • CaO+H 2 O→Ca (OH) 2
  • MgO+ H 2 O → Mg (OH) ) 2
  • Na 2 O+ H 2 O →2NaOH

Эти оксиды металлов известны как основные ангидриды. Они реагируют с кислотами с образованием солей, т.е.g.,

  • MgO + 2HCL → MgCl 2 + H3O
  • 1 Na 2 o + H 2 o + H 2 → NA 2 → NA 2 SO 4 + H 2 O

Подробнее: Металлы и неметаллы – формулы и уравнения

Амфотерные оксиды

Оксид, который может реагировать химически как кислота или основание, известен как амфотерный оксид. Например, при взаимодействии HSO4- с водой образуются ионы гидроксида и гидроксония:

  • HSO 4 +H 2 O→SO 2 4-09 30097 +2H +
  • HSO 4 +H 2 O→H 2 SO 4 +OH
900Соль и вода образуются, когда они реагируют с кислотой, демонстрируя основные характеристики. Когда щелочи реагируют с ними, они производят соль и воду, которые обладают кислотными свойствами.

  • 9003
    • Пример 1: ZnO Отображает базовое поведение с HCl

    ZnO + 2HCL → ZnCl 2 (хлорид цинка) + H 2 o (базовый характер)

    и кислотный поведение с NaOH

    ZnO + 2NAOOOH → NA 2 ZNO 2 (цинкат натрия) + H 2 O (кислый характер)

    O (кислый характер)

    1 Пример 2: AL 2 O 3 Показать базовое поведение с H 2 SO 4

AL 2 O 3 O 3 + 3H 2 → AL 4 → AL 2 R (SO 2 R (SO 4 ) 3+ 3 H 2 o (базовый характер)

И кислотное поведение с NaOH

AL 2 O 3 + 2NAOOH → 2naalo 2 + H 2 o (кислый характер)

Подробнее: Амфотерные оксиды: определение, идентификация и примеры

Нейтральные оксиды

Нейтральные оксиды такие вещества, как окись углерода (CO), закись азота (N 2 O), окись азота (NO) и другие, не обладают ни основными, ни кислотными характеристиками и, следовательно, не образуют солей при взаимодействии с кислотами или основаниями.

Подробнее: Перекись водорода: структура, приготовление и свойства

Периодическая таблица элементов, изображающие природу оксидов

Оксиды соединения

Оксиды соединения металлические оксиды, которые действуют как если бы они состоит из двух оксидов одного и того же металла, один с более низким окислением, а другой с более высоким окислением. Например,

  • Красный повод: PB 3 o 4 = PBO 2 + 2PBO 2 + 2PBO + 2PBO 1 оксид феррема: Fe 3 O4 = Fe 2 O 3 + FEO

При обработке кислотой сложные оксиды образуют смесь солей.

Fe 3 o 4 o 4 (оксид феррического железа) + 8HCL → 2FECL 3 (железом хлорид) + FECL 2 (херистый хлорид) + 4H 2 o

Подготовка оксидов

Оксиды могут быть получены различными способами. Вот несколько примеров.

При нагревании элемента непосредственно с кислородом: При нагревании в кислороде или воздухе многие металлы и неметаллы быстро сгорают, образуя оксиды. Например,

  • 2 мг + O 2 (применение тепла) → 2МГО
  • 2CA + O 2 (нанесение тепла) → 2CAO
  • S + O 2 (применение тепла) → SO 2
  • P4+5O 2 (нагрев)→ 2P 2 O 5

При более высоких температурах кислород реагирует с соединениями: Кислород реагирует с различными веществами при более высоких температурах, образуя оксиды.Несколько примеров:

Сульфиды часто окисляются при нагревании с кислородом.

  • 2PBS + 3O 2 → Δ2PBO + 2SO 2
  • 2 2 2ZNS + 3O 2 → Δ2Zno + 2SO 2 2

Соединения, содержащие углерод и водород, окисляются при нагревании кислородом.

C 2 H 5 OH+3O 2 →2CO 2 +3H 2 O

Некоторые соединения, такие как гидроксиды, карбонаты и нитраты, подвергаются термическому разложению.

  • CACO 3 → ΔCAO + CO 2 2 1 2CU (NO 3 ) 2 → Δ2Cuo + 4No 2 + O 2
  • 2 1 CU (OH) 2 → ΔCuo + H 2 O

5

, хотя и окисление некоторых металлов с азотной кислотой

    1 2CU + 80022 3 (применение тепла) → 2CUO + 8NO 2 + 4H 2 O + O 2
  • Sn + 4Hno 3 (применение тепла) → SNO 2 + 4NO 2 + 2H 2 O
  • 2 O 2 O

    через окисление некоторых неметаллов с азотной кислотой

    C + 4Hno 3 → CO 2 + 4NO 2 + 2H 2 + 2H 2 o

    Подробнее: 1 Разница между кислотой и основанием

    Что для запоминания
      1 Существует 4 типа оксидов на основе их химическое поведение: кислотные оксиды, основные оксиды, амфотерные оксиды и нейтральный O оксиды.
    • Химическая молекула, которая имеет по крайней мере один атом кислорода и один другой элемент, известна как оксид. Оксид, который обозначается O 2-, представляет собой дианион кислорода. По крайней мере, один дианион кислорода присутствует во всех соединениях оксидов. Оксиды представляют собой бинарные соединения, состоящие из кислорода и другого элемента.
    • Когда неметаллический элемент реагирует с кислородом, образуются кислотные оксиды. Они производят соль и воду, когда реагируют с основаниями. SO 2 и SiO 2 являются двумя распространенными примерами.
    • В случае реакции металла с кислородом образуется основной оксид. Они производят соль и воду, когда реагируют с кислотами. Примерами являются NaOH, KOH и Ca(OH) 2 .
    • Некоторые оксиды считаются нейтральными, поскольку они не реагируют с кислотами или основаниями. N 2 O, NO и CO — вот несколько примеров.
    • Амфотерные оксиды представляют собой странный класс оксидов, которые могут действовать как кислота и как основание в зависимости от того, является ли другой реагент кислотой или основанием. Оксид цинка и оксид алюминия являются двумя наиболее распространенными амфотерными оксидами.

    Примеры вопросов

    Вопросы. Объясните образование оксидов. (3 балла)

    Отв. Большинство элементов образуют оксиды. В редких случаях благородные газы могут образовывать оксиды. Благородные металлы плохо реагируют с кислородом, но в лаборатории они образуют оксиды. Оксиды образуются в природе в результате окисления кислородом или гидролиза. Оксиды легко образуются, когда материалы горят в среде, богатой кислородом (например, металлы в термитной реакции).Металлы (особенно щелочные) реагируют с водой с образованием гидроксидов. Комбинация оксидов и гидроксидов покрывает большинство металлических поверхностей. Это покрытие часто пассивирует металл, предотвращая его дальнейшую коррозию из-за воздействия кислорода или воды. Когда железо подвергается воздействию сухого воздуха, оно образует оксид железа (II), но в присутствии кислорода и воды развиваются гидратированные оксиды железа (ржавчина), Fe 2 O 3 x-(OH)2x.

    Вопросы. Назовите номенклатуру оксидов.(3 балла)

    Отв. Вещество, содержащее анион оксида, называется просто оксидом. Например, CO и CO 2 являются оксидами углерода. Оксид меди (II) и оксид меди (I), соответственно, представляют собой CuO и Cu 2 O. В качестве альтернативы название может быть основано на соотношении катион-атомов кислорода. Для именования используются префиксы греческих цифр. Вода, иногда известная как H 2 O, представляет собой монооксид дигидрогена. CO2 — это сокращение от углекислого газа. CO обозначает углекислый газ.Суффикс -а также может использоваться для обозначения оксидов металлов. Глинозем, хром и магнезия представлены как Al 2 O 3 , Cr 2 O 3 и MgO соответственно. Оксидам даются уникальные названия, основанные на сравнении более низких и более высоких степеней окисления кислорода. O 2 2- обозначает пероксид, а O 2 обозначает супероксид. Перекись водорода, например, H 2 O 2 .

    Вопросы.Расскажите о строении оксидов. (2 балла)

    Отв. Оксиды металлов часто создают структуры, напоминающие полимеры, в которых оксид соединяет три или шесть атомов металла. В большинстве случаев полимерные оксиды металлов нерастворимы в воде. Некоторые оксиды имеют молекулярную структуру. В эту категорию попадают все простые оксиды азота, а также монооксид и диоксид углерода.

    Вопросы. Что такое нейтральный оксид? (2 балла)

    Отв. Нейтральный оксид – это оксид, который не образует солей при контакте с кислотами или основаниями. Их решения однозначны. Закись азота и окись углерода являются некоторыми примерами нейтральных оксидов.

    Вопросы. Назовите несколько характеристик кислотного оксида с примерами. (5 баллов)

    Отв. Вот несколько характеристик кислотных оксидов: 

    • Наиболее распространены оксиды неметаллов.
    • Они растворяются в воде, и полученный раствор обладает свойствами кислоты.Эти оксиды известны как ангидриды кислот из-за этой особенности.
    • В присутствии или в отсутствие воды кислые оксиды реагируют с основными соединениями с образованием соли.
    • В природе существуют ковалентные связи, и в результате существуют отдельные молекулы.
    • Низкие температуры плавления и кипения.
    • Даже в расплавленном состоянии они не проводят электричество.

    Двуокись углерода, двуокись серы, пятиокись фосфора, триокись серы, оксиды хлора и другие газы являются примерами.

    Вопросы. Назовите несколько характеристик основного оксида с примерами. (5 баллов)

    Отв. Вот несколько характеристик основного оксида: 

    • Когда электроположительные металлы реагируют с кислородом, образуется соединение.
    • Они действуют как основания, поскольку растворяются в воде с образованием гидроксид-ионов. Ангидриды оснований известны как основные оксиды.
    • Соль образуется при взаимодействии основных оксидов с кислотными веществами.
    • Они имеют полимерную структуру и являются ионными по своей природе.
    • Температуры плавления и кипения довольно высокие.
    • В расплавленном состоянии проводит электричество.

    Na2O и CaO являются примерами основных оксидов.

    Вопросы. Назовите несколько характеристик амфотерного оксида с примерами (3 балла)

    Ответ. Вот несколько характеристик амфотерных оксидов:

    • Это оксиды, образованные элементами периодической таблицы, которые демонстрируют переход свойств от металлических к неметаллическим.
    • Это оксиды металлоидов и другие подобные им элементы.
    • В большинстве случаев эти оксиды нерастворимы в воде.
    • Соли образуются при взаимодействии с кислотами и основаниями.

    Оксид бериллия, оксид алюминия и оксид цинка являются одними из примеров.

    Вопросы. Объясните классификацию оксидов. (3 балла)

    Отв. Оксиды классифицируются как оксиды металлов или неметаллов в зависимости от другого комбинирующего элемента.

    • Оксид имеет полимерную, молекулярную и составную структуру.
    • Характер образования, будь то на поверхности или в массе.
    • Пероксиды и супероксиды являются примерами степеней окисления.
    • Оксиды могут быть кислотными, основными, амфотерными или нейтральными по своей природе.

    Вопрос. Почему трудно получить кислород непосредственно из воды? (5 баллов)

    Отв. Вода — это молекула, одновременно нейтральная и стабильная.Разрыв ковалентных связей O-H представляет собой сложную задачу. В результате электрическая энергия используется для удаления кислорода из воды посредством процесса электролиза. Ионизация происходит при добавлении к воде небольшого количества кислоты, что способствует следующим электрохимическим реакциям: катод:

    [H+ (водн.) +e→1/2H 2 (г)]×4

    На аноде:

    4OH-(водн.)→O2+2h3O+4e-

    Чистая реакция:

    2H 2 O→электролиз 2H 2 (g) +O 2 (g)

    Таким образом, подкисленную воду можно подвергать электролизу с получением кислорода.

    Вопросы. BaO 2 Что из следующего: гидроксид, пероксид или супероксид? (2 балла)

    Отв. Пероксид BaO 2 . Атомы кислорода имеют степень окисления -1, потому что барий имеет степень окисления +2. В результате это химическое вещество называют перекисью бария, а не перекисью.

    Свойства кислот и оснований

    Свойства кислот и оснований

    Некоторые свойства кислот:

    • Вкус кисловатый, лимонный, апельсиновый.
    • Их растворимость в воде высокая.
    • Их водные растворы проводят электрический ток.
    • Соединения, включающие CO 3 -2 и HCO 3 , производят газ CO 2 ;

    Пример:

    CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 (г) + H 2 O

    NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 (г) + H 2 O

    • Они реагируют с активными металлами с образованием соли и газа H 2 .

    Пример:

    Zn + H 2 SO 4 (раст.) → ZnSO 4 (раст.) + H 2 (г)

    Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2

    2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2

    Некоторые металлы, такие как Au, Pt, Ag, Cu и Hg, не соответствуют этому свойству. Их называют благородными металлами. Они не образуют газа H 2 в реакциях с кислотами.Однако некоторые благородные металлы реагируют с HNO 3 и H 2 SO 4 и не образуют H 2 .

    Пример:

    Cu + HCl → реакции не происходит

    Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

    3Cu + 8HNO 3 → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

    • Кислоты окрашивают синий лакмус в красный цвет.
    • Кислоты реагируют с основаниями и образуют соль и воду.Этот тип реакции называется реакцией нейтрализации .

    H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O

    2HCl + Ba(OH) 2 → BaCl 2 + 2H 2 O

    HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

    Некоторые свойства оснований:

    • Вкус горький, как шампунь.
    • Их растворы с водой проводят электрический ток.
    • Когда мы касаемся основных материй, мы чувствуем их скользкими.
    • Их растворимость в воде низкая по сравнению с кислотами.
    • Основания превращают красный лакмус в синий.
    • Не реагируют с металлами. Однако некоторые металлы, такие как Zn и Al, реагируют с основаниями и образуют газ H 2 и соль. Эти металлы называются амфотерными металлами. Они ведут себя как кислота для основания и основание для кислоты.

    Пример:

    2Al + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2

    Zn + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2

    • Реагируют с кислотами и образуют соль и воду.(реакции нейтрализации)

    Оксиды

    Соединения любого элемента с водой называются оксидами . Мы рассматриваем их под четырьмя названиями; кислотные и основные оксиды, нейтральные оксиды, амфотерные оксиды и пероксиды;

    1) Кислотные оксиды: Это оксиды, которые соединяются с основаниями и образуют соли. Примерами кислотных оксидов являются SO 2 , SO 3 , CO 2 , N 2 O 5 .

    SO 3 + 2 NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O

    Кислотно-оксидно-основное           Соль           Вода

    CO 2 + 2 NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O

    Оксид кислоты   Основание           Соль           Вода

    Кислотные оксиды соединяются с водой и образуют кислоты.

    SO 2 + H 2 O → H 2 SO 3

    SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4

    CO 2 + H 2 O → H 2 CO 3

    2) Основные оксиды: Они соединяются с кислотами и образуют соли. Оксиды металлов проявляют это свойство подобно; Na 2 O, CaO.

    Na 2 O       +   2HCl → 2NaCl + H 2 O

    Основной оксид   Кислота      Соль    Вода

    CaO     +    2HCl → CaCl 2 + H 2 O

    Основной оксид   Кислота    Соль    Вода

    Основные оксиды соединяются с водой и образуют основания.

    Na 2 O + H 2 O → 2NaOH

    BaO + H 2 O → Ba(OH) 2

    3) Нейтральные оксиды: Не реагируют с кислотами и основаниями. Нейтральные оксиды не реагируют с водой и образуют кислоту или основание. NO, N 2 O и CO являются некоторыми примерами нейтральных оксидов.

    4) Амфотерные оксиды: Эти оксиды реагируют с кислотами и основаниями и образуют соли. ZnO и Al 2 O 3 являются примерами амфотерных оксидов.Примеры этих реакций приведены ниже;

    ZnO + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 O

    ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O

    A l2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O

    Al2O3 + 6NaOH → 2Na 3 AlO 3 + 3H 2 O

    5) Пероксиды: Соединения, включающие в свою структуру (O 2 ) -2 , называются пероксидами.Примеры пероксидов приведены ниже;

    H 2 O 2 : Перекись водорода

    Na 2 O 2 : Пероксид натрия

    Пример: Какие из следующих утверждений верны для водного раствора серной кислоты H 2 SO 4 ?

    I. Окрашивает лакмус в красный цвет.

    II. Он проводит электрический ток.

    III. При взаимодействии с Mg образуется газ H 2 .

    IV. Проводит реакцию нейтрализации водным раствором NH 3 .

    Решение:

    Поскольку это кислота, она превращает синюю лакмусовую бумагу в красную I верно.

    Все кислые водные растворы проводят электрический ток, поэтому верно II.

    Некоторые металлы реагируют с кислотами и образуется газ H 2 , Mg является одним из этих металлов III также верно.

    NH 3 является основанием, а H 2 SO 4 является кислотой, при их сочетании происходит реакция нейтрализации.IV тоже верно.

     

    Кислоты и щелочи Экзамены и решения проблем

    Кислоты и основания< Предыдущая Далее >Сильные стороны кислот и оснований
    .

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск