Растворимые вещества в воде примеры: Какие есть примеры 2-3 веществ растворяющихся и Не растворяющихся в воде?

Содержание

Урок «Растворимые и нерастворимые в воде вещества»

Цель: узнать опытным путем, какие твердые вещества растворяются в воде, а какие не растворяются в воде.

Задачи:

Образовательные:

  • Ознакомить обучающихся с понятиями: растворимые и нерастворимые вещества.
  • Учить доказывать опытным путем правильность предположений о растворимости (нерастворимости) твердых веществ.

Коррекционные:

Воспитательные:

Вид урока: лабораторная работа.

Средства обучения: учебник “Естествознание” Н.В. Королева, Е.В. Макаревич

Оборудование для лабораторной работы: мензурки, фильтры, инструкции. Твердые вещества: соль, сахар, сода, песок, кофе, крахмал, земля, мел, глина.

Ход урока

I. Организационный момент

У: Здравствуйте, ребята. Поприветствуйте друг друга глазами.

Рада вас видеть, присаживайтесь.

II

. Повторение пройденного

У: Повторим то, что уже знаем о воде:

– что происходит с водой при нагревании?
– что происходит с водой при охлаждении?
– что происходит с водой при замерзании?
– в каких трех состояниях встречается вода в природе?

У: Какие вы молодцы! Все знаете!

III. Изучение нового материала

(Заранее с учениками согласую группы, которыми они будут работать, ребята сами выбирают руководителя лаборатории (на др. лабораторном занятии может быть выбран другой ребенок), который записывает показатели опыта в таблицу и дает устные комментарии при заполнении конечной части таблицы – результата.)

У: Ребята, сегодня на лабораторной работе мы узнаем, какие вещества вода может растворять, а какие – нет. Откройте тетрадь, запишите число и тему урока «Растворимые и нерастворимые в воде вещества».

(Прикрепляю к доске.) Какую цель мы сегодня поставим на уроке?

Р: Узнать какие вещества растворяются в воде, а какие не растворяются. (Прикрепляю к доске.)

У: Все вещества в природе можно разделить на две группы: растворимые и нерастворимые. А какие вещества можно назвать растворимыми? (Сверимся с учебником стр.80:2) Растворимые в воде вещества – такие, которые при помещении их в воду становятся невидимыми и не оседают на фильтре при фильтрации. (Прикрепляю к доске.)

У: А какие вещества можно назвать нерастворимыми? (сверимся с учебником стр.47-2) Нерастворимые в воде вещества – такие, которые не растворяются в воде и оседают на фильтре

(прикрепляю к доске).

У: Ребята, как думаете, что нам понадобится для выполнения лабораторной работы?

Р: Вода, какие-то вещества, мензурки, фильтр (показываю воду в графине; мензурки, наполненные сл. веществами: солью, сахаром, содой, песком, кофе, крахмалом, мелом, глиной; пустые мензурки, фильтр).

У: Что такое фильтр?

Р: Устройство для очищения жидкостей от нерастворимых в ней веществ, которые оседают на нем.

У: А из каких подручных средств можно изготовить фильтр? Молодцы! А мы будем использовать вату (в воронку помещаю кусочек ваты).

У: Но прежде, чем приступить к выполнению лабораторной работы заполним таблицу (таблица начерчена на доске, использую мелки двух цветов, если ученики предполагают, что вещество полностью растворяется в воде, то отмечаю «+» во второй колонке; если ученики предполагают, что вещество останется на фильтре , то «+» в третьей колонке, и наоборот; цветным мелком фиксирую предполагаемый результат в четвертой колонке – Р (растворимое) или Н (нерастворимое))

  Наши предположения Результат
Растворимость Фильтрация
1.
Вода + песок
+ Н
2. Вода + глина
3. Вода + кофе
4. Вода + крахмал
5. Вода + сода
6. Вода + земля
7. Вода + сахар
8. Вода + мел

У: А после выполнения лабораторной работы сверим наши предположения с полученными результатами.

У: Каждая лаборатория будет исследовать два твердых вещества, все результаты будете записывать в отчет «Растворимые и нерастворимые в воде вещества».

Приложение 1

У: Ребята, это первая ваша самостоятельная лабораторная работа и перед тем, как вы приступите к ее выполнению, послушайте порядок ее проведения или инструкцию. (Раздаю каждой лаборатории, после прочтения обговариваем.)

Приложение 2

Лабораторная работа

(Помогаю если есть необходимость. Может возникнуть трудность с фильтрацией раствора кофе, т.к. фильтр окрасится. Для облегчения заполнения отчетов предлагаю использовать словосочетания, которые прикрепляю на доску. Приложение 3.)

У: А сейчас проверим наши предположения. Руководители лабораторий, проверьте, подписан ли ваш отчет и прокомментируйте полученные опытным путем результаты. (Начальник лаборатории отчитывается, фиксирую полученный результат мелком другого цвета)

У: Ребята, какие вещества для исследования оказались растворимыми? Какие нет? Сколько совпадений оказалось? Молодцы. Практически все наши предположения подтвердились.

VI. Вопросы для закрепления

У: Ребята, а где человек использует раствор соли, сахара, соды, песка, кофе, крахмала, глины?

VII. Итог урока

У: Какую цель мы сегодня ставили? Выполнили ее? Мы молодцы? Я вами очень довольна! И ставлю всем «отлично».

VIII. Домашнее задание

У: Прочитаете текст для внеклассного чтения на стр.43, ответите на вопросы.

Встаньте, пожалуйста, те ребята, кому наш урок не понравился. Спасибо за честность. А теперь те, кому понравилась наша работа. Спасибо. Всем до свидания.

Растворимость веществ в воде

Содержание:

Растворимость веществ в воде

  • Растворимость в воде Известно из практики использования понятия «растворимость», так как не все вещества одинаково растворяются в воде Из жизненного опыта мы знаем, что растворимость веществ не бесконечна.
  • Раствор, в котором определенное вещество перестает растворяться при определенной температуре, называется насыщенным. Раствор, способный растворить дополнительное количество этого вещества, — ненасыщенным. Коэффициент растворимости или растворимости-это отношение массы вещества и объема растворителя к образованию насыщенного раствора при заданной температуре.
Количественно понятие «растворимость» определяется так: Людмила Фирмаль

Растворимость веществ очень разная. Для некоторых это может быть проигнорировано. Такие вещества считаются практически нерастворимыми. Поэтому, например, только хлорид серебра (I) AgCl 1,5×10-3 г растворяют в 1000 мл воды. Его растворимость составляет 0,0015 г/л. Схема 10 показывает примеры хорошо растворимых веществ, слаборастворимых веществ, почти нерастворимых веществ. Образец 10 Зависимость растворимости твердых веществ от температуры.

Рассмотрим, как повышение температуры влияет на растворимость твердых веществ. При приготовлении пищи обычно насыщенные 1 растворимость также может быть выражена в виде массовой доли (процента). ШШЯМШШжШж Shnnn Рисунок 39.Кривая растворимости некоторых солей. При новой температуре нагревают раствор сульфата натрия Na2S04, и при нагревании раствора это вещество становится все более и более растворенным по мере повышения температуры.

Увеличение растворимости с увеличением температуры характерно для большинства твердых веществ. Но с гипсом и известью, например, растворимость несколько снижается с повышением температуры в определенных пределах. Температурная зависимость растворимости можно представить графически (рис. 39).

  • Если провести прямую линию по вертикальной и горизонтальной оси от любой точки. На кривой растворимости, то на ее пересечении температура и соответствующая растворимость вещества будут равны indicated. So например, согласно диаграмме растворимости, растворимость нитрата калия при 50°С составляет 830 г, а растворимость этого вещества при 70°с-1300 г.

Насыщенный охлаждением В растворе, растворимость большинства твердых веществ уменьшается, и они выделяются в виде кристаллов различной формы(рис.  40).Растворимость зависящего от температуры твердого вещества(рис.39) различна, поэтому на практике процесс кристаллизации используется для отделения одних веществ от других (стр. 9).

Этот процесс называется кристаллизацией. Кристаллизация происходит во время испарения раствора. Людмила Фирмаль

Если насыщенный раствор, например сульфат натрия, осторожно перелить в другую колбу и закрыть ватной пробкой, то кристаллы при охлаждении не осядут. Образуется пересыщенный раствор. Кристаллизация начинается с введения мелких кристаллов той же соли(рис. 41). Растворимость жидкостей и газов. Растворимость жидкостей, газов и твердых веществ в воде различна. Например, спирт и глицерин хорошо растворяются в воде (бензин и растительные масла образуют эмульсии, с. 62). Рисунок 40.

Форма Кристалла. Диаграмма 41.Кристаллизация от промаха Рассольный раствор. Водород и благородные газы (аргон, неон и др.) очень слабо растворимы в воде, в то время как некоторые газы, такие как хлоргидрат HCl и аммиак h4N, очень растворимы в воде. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры и повышением давления. Вопрос 3-7 (стр. 67) для ответа. в К

Смотрите также:

Решение задач по химии

Если вам потребуется заказать решение по химии вы всегда можете написать мне в whatsapp.

Растворимость веществ — Химия. 9 класс. Григорович

Химия. 9 класс. Григорович

Растворимость веществ

Способность вещества растворяться в воде называют растворимостью. По растворимости вещества условно делят на хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые (схема 3).

Схема 3. Классификация веществ по растворимости в воде

Если в растворе в результате химической реакции образуется вещество малорастворимое или практически нерастворимое в воде, то оно выпадает в виде осадка — раствор теряет прозрачность, становится мутным.

Растворимость некоторых неорганических веществ в воде приведена в таблице растворимости кислот, солей и гидроксидов (см. форзац 2).

Пределы растворимости веществ

Подавляющее большинство веществ ограничено растворимы в разных растворителях. Количественно их растворимость выражают числом, которое показывает наибольшую массу вещества, способную раствориться в 100 г растворителя при определенных условиях. Эту величину называют коэффициентом растворимости, или просто растворимостью. Например, в 100 г воды при 20 °С можно растворить не более 32 г KNO3, 36 г NaCl, 0,25 г CaSO4 и только 0,007 г CaCO3. Эти данные можно найти в справочниках.

Обратите внимание: кальций карбонат, который считается практически нерастворимым, на самом деле в незначительном количестве переходит в раствор. Абсолютно нерастворимых веществ не существует.

Некоторые жидкости, например этиловый спирт, глицерин, ацетон, сульфатная, нитратная и уксусная кислоты, неограниченно растворимы в воде — их можно смешивать с водой в любых соотношениях (рис. 6.1). Бензин, керосин, масло, хлороформ и многие другие жидкости растворимы в воде незначительно, поэтому их считают практически нерастворимыми. Если такую жидкость, например растительное масло, вылить в воду и взболтать (рис. 6.2, а), то через некоторое время образуются два отдельных слоя — верхний (масло) и нижний (вода) (рис. 6.2, б). О таких жидкостях говорят, что они не смешиваются.

Рис. 6.1. Спирт с водой образует раствор — однородную смесь

Рис. 6.2. Эмульсия в воде нестойкая: после встряхивания (а) через определенное время жидкости расслаиваются (б)

Газы также сильно отличаются по растворимости. Наиболее растворимы в воде гидроген хлорид HCl и аммиак NH3. При температуре 0 °С и атмосферном давлении в 1 л воды можно растворить 500 л гидроген хлорида и 1200 л аммиака! Растворимость других газов в воде значительно ниже. Так, при тех же условиях в 1 л воды растворяется лишь 1,7 л углекислого газа, 50 мл кислорода, 23 мл азота и 21,5 мл водорода. Наименее растворимым газом является гелий — 9,7 мл в 1 л воды.

Зависимость растворимости веществ от температуры

Растворимость веществ зависит от температуры. У большинства твердых веществ с повышением температуры она заметно увеличивается. Поваренная соль почти одинаково растворяется в холодной и горячей воде, а известь и гипс лучше растворимы в холодной воде.

При повышении температуры растворимость:

  • твердых и жидких веществ увеличивается;
  • газообразных веществ уменьшается.

Экспериментально установлено, что при температуре 0 °С в 100 г воды может раствориться не более 13 г калийной селитры KNO3, при 40 °С — 64 г, а при 100 °С — 244 г. Зависимость растворимости от температуры отображают на кривых растворимости (рис. 6.3).

Рис. 6.3. Зависимость растворимости некоторых твердых веществ от температуры: а — у большинства твердых веществ растворимость увеличивается; б — у некоторых — зависимость сложная

Растворимость газообразных веществ, наоборот, с повышением температуры уменьшается (рис. 6.4). Если холодную водопроводную воду нагревать, не доводя до кипения, то на дне и стенках сосуда образуются пузырьки воздуха, который был растворен в воде и начал из нее выделяться.

Рис. 6.4. Зависимость растворимости некоторых газов от температуры

Зависимость растворимости веществ от давления

В отличие от жидкостей и твердых веществ, растворимость газов зависит от давления: газы значительно лучше растворяются при повышении давления. Скорее всего, вам приходилось открывать бутылку с газированной водой. В процессе приготовления газированных напитков воду насыщают углекислым газом при повышенном давлении, а бутылку герметично закрывают. При открытии бутылки давление в ней понижается до атмосферного, растворимость углекислого газа резко уменьшается и избыточный углекислый газ начинает бурно выделяться.

При повышении давления растворимость:

  • твердых и жидких веществ практически не меняется;
  • газообразных веществ увеличивается.

Еще алхимики сформулировали один из главных принципов, определяющих растворимость веществ: подобное растворяется в подобном. Основываясь на этом принципе, можно объяснить, почему некоторые вещества растворяются в одном растворителе и не растворяются в другом. Веществ, которые растворялись бы абсолютно во всех растворителях, не существует. Так, полярные вещества хорошо растворяются в полярных растворителях (вода, этиловый спирт и др.), хуже растворяются в малополярных (ацетон и др.) и почти не растворяются в неполярных (бензол, петролейный эфир и др.). Например, сахар хорошо растворяется в воде и вообще не растворяется в бензоле. Наоборот, неполярные вещества хорошо растворяются в неполярных растворителях и плохо — в полярных. Например, сера нерастворима (и даже не смачивается) в воде, но хорошо растворяется в бензоле.

Во время азиатского похода весной 326 г. до н. э. войско Александра Македонского дошло до берегов реки Инд. Но, попав на территорию Индии, солдаты начали болеть кишечными инфекциями. Однако было замечено, что военачальники болели реже, чем солдаты, хотя в походах все жили в одинаковых условиях. Только через 2000 лет смогли объяснить этот факт: рядовые воины пили из оловянных чаш, а у начальников были серебряные. А серебро, хотя и в мизерном количестве, растворяется в воде, придавая ей бактерицидные свойства (в такой воде погибают бактерии). С XIX века до открытия антибиотиков такую воду использовали для промывания ран.

Ключевая идея

Некоторые вещества неограниченно растворяются в воде, но у большинства веществ растворимость ограничена. По этой характеристике выделяют растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества.

Контрольные вопросы

  • 60. Приведите примеры растворимых и нерастворимых в воде кислот.
  • 61. Назовите нерастворимые, малорастворимые и растворимые соли.
  • 62. Какие вы знаете жидкости и газы, хорошо растворимые в воде?
  • 63. Приведите примеры веществ, растворимость которых при нагревании: а) увеличивается; б) уменьшается; в) почти не меняется.

Задания для усвоения материала

64. Почему аквариумы нельзя наполнять кипяченой водой?

65. В воду случайно попал бензин. Как его можно отделить от воды? Будет ли вода иметь запах бензина, если разделение проводить путем: а) отстаивания; б) дистилляции?

66. Какие из газов — кислород, гидроген хлорид, азот, аммиак, гелий — можно собирать: а) над водой; б) только вытеснением воздуха? Почему?

67. По кривой растворимости (рис. 6.3) определите, какую массу соли можно растворить в 1 кг воды: а) аргентум(І) нитрата при 0 °С; б) натрий нитрата при 20 °С; в) купрум(ІІ) сульфата при 30 °С; г) плюмбум(ІІ) хлорида при 100 °С; д) калий нитрата при 10 °С и 50 °С.

68. По рисунку 6.3 определите: а) соль с наименьшей растворимостью; б) соль, растворимость которой наибольшая при 0 °С и 20 °С; в) соль, растворимость которой наиболее зависит от температуры; г) соль, растворимость которой наименее зависит от температуры.

69. По рисунку 6.3 сравните растворимость купрум(ІІ) сульфата и натрий хлорида при температурах 20 °С и 80 °С.

70. В воде при 80 °С растворили максимальное количество натрий нитрата. Раствор охладили до комнатной температуры. Что можно наблюдать?

71. При изготовлении сильногазированной воды в одной бутылке объемом 1 л растворяют около 1600 мл углекислого газа. В такой открытой бутылке в растворенном состоянии остается около 880 мл углекислого газа. Какой объем углекислого газа выделится при открывании бутылки сильногазированной воды объемом 1 л? Больше или меньше газа выделится, если бутылку предварительно охладить? нагреть?

72. В лаборатории перед занятием по химическим свойствам углекислого газа приготовили известковую воду. Для этого в воде массой 150 г растворили максимально возможное количество кальций гидроксида. Вычислите, какую максимальную массу осадка можно получить при пропускании углекислого газа через приготовленный раствор. Для расчетов воспользуйтесь информацией из рисунка 6.3, учитывая, что температура в лаборатории была 20 °С.

73. При комнатной температуре в воде объемом 1 л максимально растворяется 6,3 · 10-3 моль барий флуорида. Вычислите массу такого количества вещества барий флуорида.

74. По материалам параграфа определите, какими веществами (растворимыми, малорастворимыми или практически нерастворимыми) являются: а) аммиак; б) углекислый газ; в) кислород. Ответ поясните.

75. По рисунку 6.3 определите, на сколько больше (по массе) калий нитрата можно максимально растворить в 100 г воды при температуре 60 °С, чем при 30 °С.

76. Предложите план эксперимента для определения растворимости вещества в воде. Какие измерения вы должны провести для достижения цели? Какие факторы будут влиять на точность эксперимента?

ГДЗ к учебнику можно найти тут. 

Растворимость

Существует несколько трактований термина растворимость.

Растворимость — это способность вещества растворяться в воде или другом растворителе.

Растворимость – это способность веществ растворяться друг в друге, количественно характеризуется коэффициентом растворимости (к или р) — это масса растворённого вещества, приходящаяся на 100 или 1000г растворителя, в насыщенном растворе — при определённой температуре.
Растворимость вещества зависит от различных факторов: природы вещества и растворителя, от агрегатного состояния, от температуры и давления (для газов).

Существует утверждение “Подобное растворяется в подобном”. Это означает, что молекулярные и ионные соединения с полярной связью хорошо растворяются в полярных растворителях, а вещества с неполярной связью – в неполярных .

Главным растворителем является вода. Но не все вещества, особенно органические, растворяются в воде. Для растворения используют различные растворители, такие как ацетон, спирт, бензол, эфир, хлороформ, метанол и т.д. Применяются также смеси растворителей, например, смеси спирта с водой.

Чтобы растворить твердое вещество, его следует очень мелко измельчить (истереть вступке или помолоть в мельнице). Это делается для того, чтобы увеличить поверхность соприкосновения растворяемого вещества и растворителя. При перемешивании или взбалтывании ускоряется процесс получения раствора. Часто на емкость, в которой готовится раствор, надевают обратный холодильник. Его используют в основном для приготовления растворов путем кипячения. Этим уменьшают потери растворителя. Образующиеся при нагреваниипары смеси осаждаются в холодильнике и стекают обратно. Особенно это важно для горючих растворителей, пары которых из открытого сосуда могли бы загореться от соприкосновения с нагревающим элементом.

Растворимость веществ бывает:

  • неограниченная

(Примеры: вода и спирт; калия хлорид и калия бромид; калий и рубидий) – эти вещества смешиваются в любых соотношениях.

  • ограниченная (Пример: вода и соль поваренная) – определенное количество растворенного вещества

По степени растворимости все вещества делятся:

  • Хорошо растворимые (растворимость при 200С более 1 г)
  • Малорастворимые (растворимость при 200С от 0,01до 1,0 г)
  • Нерастворимые (растворимость при 200С не более 0,01 г)

Хорошо растворимым считается вещество, если более 10 г его хорошо растворяется в 100 г воды.

Малорастворимым называют вещество, если в 100 г воды его растворяется менее 1 г.

И нерастворимые – это такие вещества, менее 0,01 г которых переходит в раствор.

Совсем нерастворимых веществ не бывает. Даже когда воду наливают в стеклянный сосуд, то незначительная часть молекул стекла переходит в раствор.

Что дает нам знание о растворимости веществ в производстве косметики? Существует множество вариантов композиций косметических продуктов. Чтобы предотвратить потенциальную несовместимость компонентов в них, для этого и необходимы знания о растворимости веществ. Зная, как и в чем растворяются вещества, подбирают правильный, последовательный ввод в реактор всех необходимых компонентов при изготовлении косметических средств. Понятие «растворимость» широко используется и в фармакологии. По определению растворимости судят о чистоте субстанции и вспомогательных веществ.

При изготовлении лекарственных средств, биологически активных добавок (БАД) зная о растворимости, применяют специальные технологические приемы:

  1. Изменяют последовательность растворения (смешивания) ингредиентов.
  2. Используют приемы раздельного растворения компонентов.
  3. Смешивают части лекарственных веществ, различные основы и затем объединяют эти части в единое целое

Зная о растворимости веществ, подбирают различные сорастворители, солюбилизаторы и стабилизаторы для создания прочных лекарственных форм.

растворимости веществ в разных растворителях обычно приводятся в частных статьях на субстанции или вспомогательные вещества.

Под растворимостью веществ в фармакопее подразумевают условные термины, которые приведены в таблице № 1(1):

Таблица №1:

Термины Объем (мл.) растворителя для растворения 1г вещества
растворим очень легко менее 1
растворим легко 1 — 10
растворим 10 — 30
растворим умеренно 30 — 100
растворим мало 100 — 1000
растворим очень мало 1000 — 10 000
практически не растворим более 10 000

Очень важны для приема лекарственных средств и БАД знания о растворимости препарата. Лекарственное средство легче проникает в растворенном виде в желудочно – кишечный тракт, таким образом, принося более быстрый эффект облегчения больному, в отличие от мало растворимых или трудно растворимых лекарственных форм.

Как определяется растворимость веществ?

Берется навеска исследуемого вещества, помещается в отмеренное количество растворителя, раствор встряхивается в течение 10 мин.

 

Все определения проводят при температуре  (18-22)0С.

Для медленно растворимых веществ (время растворения которых более 20 минут) возможно прогревание на водяной бане до 300С.

После энергичного встряхивания в течение двух минут и охлаждения раствора до (18-22)0С визуально фиксируют результат.

Для медленно растворимых веществ условия растворимости указываются в частных статьях.

Вещество считается растворившимся, если при рассмотрении раствора в проходящем свете в нем не обнаруживаются частицы.

Если неизвестна растворимость вещества, то методика испытания следующая:

Берут 1 г вещества, прибавляют 1 мл растворителя и проводят испытание, как описано выше. Если вещество полностью растворилось, оно считается растворимым очень легко.

Если растворение произошло не полностью, то берут 100 мг растертого вещества, добавляют 1 мл растворителя и снова  растворяют. Навеска растворилась полностью — делают вывод, что вещество легко растворимо.

В случае, если растворение произошло не полностью, в этот раствор добавляют 2 мл растворителя и продолжают испытание. Навеска растворилась – считается, что вещество растворимо.

Если растворение прошло не полностью, то в раствор  добавляют еще 7 мл растворителя и снова проводят растворение, как описано выше. Если при наблюдении в проходящем свете визуально не наблюдаются частицы, значит растворение прошло. Такое вещество считается умеренно растворимым.

В случае обнаружения нерастворенных частиц навески испытания проводят с 10 мг растертого вещества, добавляя к нему 10 мл растворителя. В том случае, если оно растворилось полностью –вещество считается мало растворимым.

Если растворение прошло не полностью, берут 10 мг растертого вещества, прибавляют к нему 100 мл растворителя и снова проводят испытание, как описано в методике. Вещество полностью растворилось – оно очень мало растворимо.

Если не растворилось — считается, что вещество практически нерастворимо в этом растворителе.

Для веществ с известной растворимостью, проводят испытания по вышеизложенной методике, но только для крайних значений указанного термина растворимости. Например, если вещество растворимо, то 100 мг его не должно раствориться в 1 мл, но полностью растворяется в 3 мл растворителя.Литература.

Государственная Фармакопея Российской Федерации. ХII издание. Часть 1, Москва, 2007 г, с.92-93.

Малорастворимые и практически нерастворимые вещества

    МАЛОРАСТВОРИМЫЕ И ПРАКТИЧЕСКИ НЕРАСТВОРИМЫЕ ВЕЩЕСТВА [c.79]

    По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворим) е, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20° С растворяется более [c.110]

    Процесс растворения твердых веществ в воде. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Растворимость веществ. Хорошо растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые вещества. Разбавленные и концентрированные растворы. [c.54]


    В некоторых случаях при действии соляной кислоты возможно образование растворимых комплексных ионов, например [РеСи] . Ниже приведены вещества, практически нерастворимые в соляной кислоте (в скобках — вещества малорастворимые в ней).[c.19]

    Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

    Растворимость. Каждое вещество при данной температуре характеризуется определенной растворимостью в воде и других растворителях (спирт, бензол, сероуглерод и др.). Б воде могут растворяться твердые вещества (сахар, поваренная соль), жидкости (спирт) и газообразные вещества (аммиак, хлористый водород). По способности растворяться в воде вещества делят на 1) хорошо растворимые (едкий натр, сахар), 2) малорастворимые (гипс, бертолетова соль) и 3) практически нерастворимые (сульфид меди). Практически нерастворимые вещества часто называют нерастворимыми, хотя абсолютно нерастворимых веществ нет. Нерастворимыми обычно называют такие вещества, растворимость которых чрезвычайно мала (1 вес. ч. вещества растворяется в 10 ООО частей растворителя). [c.19]

    Растворимость различных веществ в воде изменяется в широких пределах. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым если растворяется менее 1 г вещества малорастворимым и, наконец, практически нерастворимым, если в раствор переходит менее 0,01 г вещества. [c.221]

    Большинство солей щелочных металлов хорошо растворимы в воде (исключение некоторые соли линя). Хлориды, бромиды, нитраты щелочноземельных металлов также хорошо растворяются в воде. Сульфаты, карбонаты, фосфаты этих металлов — малораствориМые или практически нерастворимые в воде вещества. [c.288]

    Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием — малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах.[c.117]

    Твердые вещества характеризуются самой различной раство-римостью. Наряду с хорошо растворимыми веществами существуют малорастворимые и практически нерастворимые (в воде). Однако абсолютно нерастворимых веществ в природе нет. Любое вещество, хотя бы в ничтожной степени, но все же обладает растворимостью. Рассмотрим равновесие между твердым осадком труднорастворимой соли Ag l и ее ионами в водном растворе  [c.270]


    Часто малорастворимые и практически нерастворимые вещества объединяют одним названием — малорастворимые. Тогда говорят только о растворимых и малорастворимых веществах. Количественно растворимость выражается концентрацией насыщенного раствора. Чаще всего ее выражают максимальным числом граммов вещества, которое можно растворить в 100 г растворителя при данной температуре. Это количество называется коэффициентом растворимости или просто растворимостью вещества. Так, например, при 18°С в 100 г воды растворяется 51,7 г соли РЬ (МОз)г (т. е. растворимость этой соли при 18°С равна 51,7). Если сверх этого количества при той же температуре еще добавить нитрата свинца, то соль растворяться не будет, она будет выпадать в виде осадка. [c.111]

    Методы осаждения должны удовлетворять ряду условий. Вещество, выделяемое в осадок, должно быть практически нерастворимым (малорастворимым). Осадок должен выпадать быстро и полно, без образования пересыщенных растворов. Адсорбция и соосаждение не должны искажать результатов титрования. Необходимо точно устанавливать конечную точку титрования, практически совпадающую с точкой эквивалентности. Эти требования ограничивают применимость реакции осаждения в титриметрическом анализе. [c.423]

    Примечание. Р — растворимое вещество, М — малорастворимое, Н — практически нерастворимое черта означает, что вещества не существует или оно разлагается водой. [c.308]

    По растворимости твердые вещества условно делят на легкорастворимые, труднорастворимые (или малорастворимые) и практически нерастворимые. Если в 100 г воды при 20 °С растворяется более 10 г вещества, то такое вещество считается легкорастворимым. Если при тех же условиях растворяется 0,01 — 1 г, то такое вещество считается трудно- [c.98]

    Условные обозначения Р — растворимое вещество, М — малорастворимое,. Н — практически нерастворимое- черта означает, что [c.303]

    Стекло, серебро, золото — это практически нерастворимые в воде вещества (твердые вещества). К ним также относят керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Малорастворимые в воде вещества — это, например, гипс, сульфат свинца (твердые вещества), диэтиловый эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). Многие вещества в воде растворяются весьма хорошо, например сахар, медный купорос, гидроксид натрия (твердые вещества), спирт, ацетон (жидкие вещества), хлороводород, аммиак (газообразные вещества). [c.142]

    Свойства. Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами. По растворимости в воде их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. [c.132]

    По величине растворимости в данном растворителе (например, в воде) вещества делят на хорошо растворимые (растворяется более 1 г в 100 г растворителя), малорастворимые (примерно от 0,01 до 1 г в 100 г растворителя) и практически нерастворимые (растворимость менее 0,01 г на 100 г растворителя). Конечно, такое деление очень условно, однако оно [c.84]

    По растворимости в воде все вещества делятся на три группы 1) хорошо растворимые, 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые. Последние часто называют нерастворимыми веществами. Однако следует отметить, что абсолютно нерастворимых веществ нет. Если опустить в воду стеклянную палочку или палочку из золота или серебра, то они в ничтожно малых количествах все же растворяются в воде. Как известно, растворы серебра или золота в воде убивают микробов.[c.105]

    Стекло, серебро, золото — это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества). К ним следует также отнести керосин, растительное масло (жидкие вещества), инертные газы (газообразные вещества). Примерами малорастворимых в воде веществ могут служить гипс, сульфат свинца (твердые вещества), серный эфир, бензол (жидкие вещества), метан, азот, кислород (газообразные вещества). [c.105]

    Примечание. Условные обозначения буква р означает растворимое в воде соединение (более I г в 100 г воды) м — малорастворимое (от 0,01 г в 100 г воды) н — практически нерастворимое (менее 0,01 г в ЮОг воды) черта в клетке означает, что данное соединение существует, но не может быть получено с помощью реакций обмена в водных растворах знак х указывает, что вещество не существует t —вещество выделяется в виде газа или распадается с образованием газа знак ) —растворимость вещества значительно повышается в горячей воде. [c.457]

    Известно, что вещества условно можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые. Растворимость первых составляет примерно 1 г вещества в 100 мл растворителя (воды) или приблизительно 0,1 М по катиону, а последних — меиее 0,1 г вещества в 100 мл растворителя или примерно 0,01 М по катиону. Вещества, занимающие промежуточное положение между ними, называют малорастворимыми. (В химической и экологической литературе нередко используют термин труднорастворимые соединения , включая в него как практически нерастворимые, так и малорастворимые вещества.) [c.127]


    Более полные (количественные) сведения о растворимости твердых веществ в воде (растворимых, малорастворимых) и о составе кристаллогидратов, образующихся из водного раствора, см. в разд. 5.2. Растворимость практически нерастворимых в воде веществ может быть оценена по данным разд. 4.5. О растворимости жидких и газообразных веществ в воде см. разд. 5.3. [c.8]

    Из определения ионитов (см. стр. 7) следует, что онп должны быть практически нерастворимыми в рабочих средах. Степень растворимости их должна быть во много раз меньшей, чем у самых малорастворимых мономерных органических или неорганических веществ, так как иониты должны длительно находиться в растворителях. [c.60]

    Растворимость твердых веществ всегда ограничена. Взятое количество жидкости способно растворить только определенное количество твердого вещества. По растворимости в воде твердые вещества делятся на растворимые (хлористый натрий, сахароза и т. д.), малорастворимые (хлористый свинец, гидроокись кальция и т. д.) и практически нерастворимые (сернокислый барий, углекислый кальций и т. д.). [c.64]

    Ферроцианид-ион, или гексацианоферрат (П)-ион, является анионом железистосинеродистоводородной кислоты Н4[Ре(СМ)б]. Эта сильная кислота представляет собой кристаллическое вещество белого цвета, легкорастворимое в воде и спирте. В твердом состоянии она устойчива, в присутствии же влаги постепенно синеет вследствие окисления с образованием берлинской лазури. Соли рассматриваемой кислоты — ферроцианиды — более устойчивы. Из них растворимы в воде лишь соли щелочных и щелочноземельных металлов . Реакция их растворов близка к нейтральной. Большинство остальных ферроцианидов малорастворимо или практически нерастворимо в воде и в холодных разбавленных кислотах. Ион [Ре(СМ)б] » имеет зеленовато-желтую окраску. [c.520]

    В соответствии со значениями растворимости различают вещества хорошо растворимые, масса которых в насыщенном растворе соизмерима с массой растворителя (например, бромид калия КВг-это хорошо растворимое вещество, его растворимость равна 65,2 г/100 г Н2О), малорастворимые, масса которых в насыщенном растворе значительно меньше, чем масса растворителя (например, сульфат кальщ1я Са804 -малорастворимое вещество, так как его растворимость составляет всего 0,206 г/100 г воды при 20 С), и практически нерастворимые, масса которых в насыщенном растворе [c.56]

    Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенног о раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенною всщсства к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в I л насыщенного раствора. Часто раст воримость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимжти. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 I растворителя растворяется болсс 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым ссли растворяется менее I г вещества — малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0,01 г вегцсства. [c.238]

    Оксиды. Марганец образует большой набор оксидов МпО, МП3О4, Мп Оз, МпО , МП2О7. Все оксиды, кроме Мп Оу, представляют собой кристаллические соединения, практически нерастворимые в воде. В целом оксиды марганца похожи на оксиды хрома, и мы не будем останавливаться на них подробно, но отметим некоторые свойства высших оксидов. Два высших оксида МпО и МП2О7 обладают сильными окислительными свойствами. Диоксид марганца — устойчивое малорастворимое вещество темно-бурого цвета — часто используется в лабораторной практике как сильный окислитель, например, для получения хлора при взаимодействии с соляной кислотой  [c.351]

    Непосредственное выделение из анализируемого продукта определяемого вещества или его составных частей в химически чистом состоянии представляет во многих случаях очень трудную, а порой и неосуществимую задачу. Поэтому очень часто определяемое вещество выделяют в осадок в виде соединения оп 1еделенного состава. Для этого взвешенное количество (навеску) анализируемого вещества переводят в раствор, к полученному раствору прибавляют соответствующий реактив, реагирующий с одним из компонентов анализируемой смеси с образованием малорастворимого соединения. При этом определяемая составная часть анализируемого вещества (катионы или анионы) выделяется из раствора в виде практически нерастворимого осадка. Выделившийся осадок отделяют от раствора фильтрованием или центрифугированием, промывают с целью удаления всех растворимых в данном растворителе примесей, высушивают или прокаливают до постоянной массы и взвешивают на аналитических весах.[c.265]

    Л/-(нафтил-1)фталаминовая кислота (26) (аланап — Ыа-соль) — белое кристаллическое вещество, т. пл. 203 °С. Практически нерастворима в воде, малорастворима в большинстве органических растворителей. В воде хорошо растворяется натриевая соль кислоты. ЛДбо 8500 мг/кг. При нагревании отщепляют молекулу воды и превращается в Л -(нафтил-1)фталн- [c.212]

    Вещество считается растворяющимся в данном растворителе, если взаимодействие между ним и растворителем характеризуется только разрушением кристаллической решетки (для твердых веществ), сольватацией (гидратацией), элегстролитической диссоциацией и протолизом. Все растворяющиеся (в данном растворителе при 20 °С) вещества разделены на три группы растворимые (они образуют >0,1М растворы), малорастворимые (О, 0,001м растворы) и практически нерастворимые ([c.7]

    Большинство растворов образованы ограниченно растворимыми Веш,ествами, т. е. такими, для которых процесс растворения заканчивается насыщением или образованием раствора строго определенной при данных условиях концентрации. В таких случаях принято говорить о растворимости, оценивая ее как высокую, большую (или легкую), умеренную (среднюю), малую, низкую (или трудную). Например, характеризуя растворимость сахара в воде, называют его легкорастворимым, а такое вещество, как гипс aS04-2h30, растворимость которого составляет 0,2 г в 100 г воды, называют малорастворимым. Так как абсолютно нерастворимых веществ в природе нет, то обычно вещества с очень малой растворимостью называют практически нерастворимыми. Для практически нерастворимых и малорастворимых солей удобной характеристикой их растворимости является произведение растворимости (стр. 119). [c.100]


таблица. Растворимость веществ в воде

В повседневной жизни люди редко сталкиваются с чистыми веществами. Большинство предметов представляют собой смеси веществ.

Раствор — это однородная смесь, в которой компоненты равномерно смешались. Есть несколько их видов по размеру частиц: грубодисперсные системы, молекулярные растворы и коллоидные системы, которые часто называют золи. В этой статье речь идет о молекулярных (или истинных) растворах. Растворимость веществ в воде — одно из главных условий, влияющих на образование соединений.

Растворимость веществ: что это и зачем нужно

Чтобы разобраться в этой теме, нужно знать, что такое растворы и растворимость веществ. Простым языком, это способность вещества соединяться с другим и образовывать однородную смесь. Если подходить с научной точки зрения, можно рассмотреть более сложное определение. Растворимость веществ — это их способность образовывать с одним или более веществами гомогенные (или гетерогенные) составы с дисперсным распределением компонентов. Существует несколько классов веществ и соединений:

  • растворимые;
  • малорастворимые;
  • нерастворимые.

О чем говорит мера растворимости вещества

Содержание вещества в насыщенной смеси — это мера его растворимости. Как сказано выше, у всех веществ она разная. Растворимые — это те, которые могут развести более 10 г себя на 100 г воды. Вторая категория — менее 1 г при тех же условиях. Практически нерастворимые — это те, в смесь которых переходит менее 0,01 г компонента. В этом случае вещество не может передавать воде свои молекулы.

Что такое коэффициент растворимости

Коэффициент растворимости (k) — это показатель, максимальной массы вещества (г), которая может развестись в 100 г воды или другого вещества.

Растворители

В данном процессе участвуют растворитель и растворенное вещество. Первый отличается тем, что изначально он пребывает в таком же агрегатном состоянии, что и конечная смесь. Как правило, он взят в большем количестве.

Однако многие знают, что в химии вода занимает особое место. Для нее существуют отдельные правила. Раствор, в котором присутствует H2O называется водным. Когда говорится о них, жидкость является экстрагентом и тогда, когда она в меньшем количестве. В пример можно привести 80%-ный раствор азотной кислоты в воде. Пропорции здесь не равны Хоть доля воды меньше, чем кислоты, вещество называть 20%-ным раствором воды в азотной кислоте некорректно.

Существуют смеси, в которых отсутствует H2O. Они будут носить имя неводная. Подобные растворы электролита представляют собой ионные проводники. Они содержащие один или смеси экстрагентов. В их состав входят ионы и молекулы. Они используются в таких отраслях, как медицина, производство бытовой химии, косметики и в другие направления. Они могут сочетать в себе несколько нужных веществ с различной растворимостью. Компоненты многих средств, которые применяются наружно, являются гидрофобными. Иными словами, они плохо взаимодействуют с водой. В таких смесях растворители могут быть летучими, нелетучими и комбинированными. Органические вещества в первом случае хорошо растворяют жиры. К летучим относятся спирты, углеводороды, альдегиды и другие. Они часто входят в состав бытовой химии. Нелетучие чаще всего применяются для изготовления мазей. Это жирные масла, жидкий парафин, глицерин и прочие. Комбинированные — это смесь летучих и нелетучих, например, этанол с глицерином, глицерин с димексидом. Также они могут содержать воду.

Виды растворов по степени насыщенности

Насыщенный раствор — это смесь химических веществ, содержащая максимальную концентрацию одного вещества в растворителе при определенной температуре. Дальше оно разводиться не будет. В препарате твёрдого вещества заметно выпадение осадка, который находится в динамическом равновесии с ним. Под этим понятием подразумевается состояние, сохраняющееся во времени вследствие его протекания одновременно в двух противоположных направлениях (прямая и обратная реакции) с одинаковой скоростью.

Если вещество при постоянной температуре все еще может разлагаться, то этот раствор — ненасыщенный. Они устойчивы. Но если в них продолжать добавлять вещество, то оно будет разводиться в воде (или другой жидкости), пока не достигнет максимальной концентрации.

Еще один вид — перенасыщенный. В нем содержится больше растворенного вещества, чем может быть при постоянной температуре. Из-за того, что они находятся в неустойчивом равновесии, при физическом воздействии на них происходит кристаллизация.

Как отличить насыщенный раствор от ненасыщенного?

Это сделать достаточно просто. Если вещество — твердое, то в насыщенном растворе можно увидеть осадок. При этом экстрагент может загустевать, как, например, в насыщенном составе вода, в которую добавили сахар.
Но если изменить условия, повысить температуру, то он перестанет считаться насыщенным, так как при более высокой температуре максимальная концентрация этого вещества будет другой.

Теории взаимодействия компонентов растворов

Существует три теории относительно взаимодействия элементов в смеси: физическая, химическая и современная. Авторы первой — Сванте Август Аррениус и Вильгельм Фридрих Оствальд. Они предположили, что вследствие диффузии частицы растворителя и растворённого вещества равномерно распределились по всему объему смеси, но взаимодействия между ними нет. Химическая теория, которую выдвинул Дмитрий Иванович Менделеев, ей противоположна. Согласно ей, в результате химического взаимодействия между ними формируются неустойчивые соединения постоянного или переменного состава, которые называются сольваты.

В настоящее время используется объединенная теория Владимира Александровича Кистяковского и Ивана Алексеевича Каблукова. Она совмещает физическую и химическую. Современная теория гласит, что в растворе существуют как не взаимодействующие частицы веществ, так и продукты их взаимодействия — сольваты, существование которых доказывал Менделеев. В случае, когда экстрагент — вода, их называют гидратами. Явление, при котором образуются сольваты (гидраты) носит имя сольватация (гидратация). Она воздействует на все физико-химические процессы и меняет свойства молекул в смеси. Сольватация происходит благодаря тому, что сольватная оболочка, состоящая из тесно связанных с ней молекул экстрагента, окружает молекулу растворенного вещества.

Факторы, влияющие на растворимость веществ

Химический состав веществ. Правило «подобное притягивает подобное» распространяется и на реагенты. Схожие по физическим и химическим свойствам вещества могут взаимно растворяться быстрее. Например, неполярные соединения хорошо взаимодействуют с неполярными. Вещества с полярными молекулами или ионным строением разводятся в полярных, например, в воде. В ней разлагаются соли, щёлочи и другие компоненты, а неполярные — наоборот. Можно привести простой пример. Для приготовления насыщенного раствора сахара в воде потребуется большее количество вещества, чем в случае с солью. Как это понимать? Проще говоря, вы можете развести гораздо больше сахара в воде, чем соли.

Температура. Чтобы увеличить растворимость твердых веществ в жидкостях, нужно увеличить температуру экстрагента (работает в большинстве случаев). Можно продемонстрировать такой пример. Если положить щепотку хлорида натрия (соль) в холодную воду, то данный процесс займет много времени. Если проделать то же самое с горячей средой, то растворение будет проходить гораздо быстрее. Это объясняется тем, что вследствие повышения температуры возрастает кинетическая энергия, значительное количество которой часто тратится на разрушение связей между молекулами и ионами твёрдого вещества. Однако, когда повышается температура в случае с солями лития, магния, алюминия и щелочами, их растворимость понижается.

Давление. Этот фактор влияет только на газы. Их растворимость увеличивается при повышении давления. Ведь объём газов сокращается.

Изменение скорости растворения

Не стоит путать этот показатель с растворимостью. Ведь на изменение этих двух показателей влияют разные факторы.

Степень раздробленности растворяемого вещества. Этот фактор влияет на растворимость твердых веществ в жидкостях. В цельном (кусковом) состоянии состав разводится дольше, чем тот, который разбит на мелкие куски. Приведем пример. Цельный кусок соли будет растворяться в воде намного дольше, чем соль в виде песка.

Скорость помешивания. Как известно, этот процесс можно катализировать с помощью помешивания. Его скорость также важна, потому что чем она больше, тем быстрее растворится вещество в жидкости.

Для чего нужно знать растворимость твердых веществ в воде

Прежде всего, подобные схемы нужны, чтобы правильно решать химические уравнения. В таблице растворимости есть заряды всех веществ. Их необходимо знать для правильной записи реагентов и составления уравнения химической реакции. Растворимость в воде показывает, может ли соль или основание диссоциировать. Водные соединения, которые проводят ток, имеют в своем составе сильные электролиты. Есть и другой тип. Те, которые плохо проводят ток, считаются слабыми электролитами. В первом случае компоненты представляют собой вещества, полностью ионизованные в воде. Тогда как слабые электролиты проявляют этот показатель лишь в небольшой степени.

Уравнения химической реакции

Есть несколько видов уравнений: молекулярный, полный ионный и краткий ионный. По сути последний вариант — сокращённая форма молекулярного. Это окончательный ответ. В полном уравнении записаны реагенты и продукты реакции. Теперь наступает очередь таблицы растворимости веществ. Для начала надо проверить, является ли реакция осуществимой, то есть выполняется ли одно из условий проведения реакции. Их всего 3: образование воды, выделение газа, выпадение осадка. Если два первых условия не соблюдаются, нужно проверить последнее. Для этого нужно посмотреть в таблицу растворимости и выяснить, есть ли в продуктах реакции нерастворимая соль или основание. Если оно есть, то это и будет осадок. Далее таблица потребуется для записи ионного уравнения. Так как все растворимые соли и основания — сильные электролиты, то они будут распадаться на катионы и анионы. Далее сокращаются несвязанные ионы, и уравнение записывается в кратком виде. Пример:

  1. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,
  2. 2K+2SO4+Ba+2Cl=BaSO4↓+2K+2Cl,
  3. Ba+SO4=BaSO4↓.

Таким образом, таблица растворимости веществ — одно из ключевых условий решения ионных уравнений.

Подробная таблица помогает узнать, сколько компонента нужно взять для приготовления насыщенной смеси.

Таблица растворимости

Так выглядит привычная неполная таблица. Важно, что здесь указывается температура воды, так как она является одним из факторов, о которых мы уже говорили выше.

Как пользоваться таблицей растворимости веществ

Таблица растворимости веществ в воде — один из главных помощников химика. Она показывает, как различные вещества и соединения взаимодействуют с водой. Растворимость твердых веществ в жидкости — это показатель, без которого многие химические манипуляции невозможны.

Таблица очень проста в использовании. В первой строке написаны катионы (положительно заряженные частицы), во второй — анионы (отрицательно заряженные частицы). Большую часть таблицы занимает сетка с определенными символами в каждой ячейке. Это буквы «Р», «М», «Н» и знаки «-» и «?».

  • «Р» — соединение растворяется;
  • «М» — мало растворяется;
  • «Н» — не растворяется;
  • «-» — соединения не существует;
  • «?» — сведения о существовании соединения отсутствуют.

В этой таблице есть одна пустая ячейка — это вода.

Простой пример

Теперь о том, как работать с таким материалом. Допустим, нужно узнать растворима ли в воде соль — MgSo4 (сульфат магния). Для этого необходимо найти столбик Mg2+ и спускаться по нему до строки SO42-. На их пересечении стоит буква Р, значит соединение растворимо.

Заключение

Итак, мы изучили вопрос растворимости веществ в воде и не только. Без сомнений, эти знания пригодятся при дальнейшем изучении химии. Ведь растворимость веществ играет там важную роль. Она пригодится при решении и химических уравнений, и разнообразных задач.

Растворимость в воде неорганических веществ


Органические полимерные частицы трудно отделяются центрифугированием вследствие близких значений плотностей частиц и промывных вод, поэтому для -их отделения можно добавлять в промывочные пробирки растворимые в воде и легколетучие органические или неорганические вещества, дифференцирующие плотности частиц и среды (например, ацетон, спирты, уксусную кислоту, аммиак, хлористый аммоний и др.).  [c.49]

Неорганические вещества, имеющие техническое значение, растворимость в воде, кн. 1, табл. 7.2  [c.620]

Сухие краски — пигменты, представляют собой сухие порошкообразные вещества, не растворимые в воде и в связующих. Пигменты разделяются на неорганические (минеральные), состоящие из окислов и солей различных металлов, и органические, состоящие из сложных органических соединений.  [c.163]

Интересно сравнить растворимость смол и некоторых неорганических веществ, так как такое сравнение может дать дополнительную характеристику смолообразного состояния. Когда кристаллическую минеральную соль растворяют в воде, то с повышением концентрации соли вязкость раствора почти не увеличивается. При достижении определенной концентрации соли она выкристаллизовывается при выпаривании раствора соли досуха соль выпадает в виде кристаллов. В противоположность этому вязкость смоляного раствора с повышением концентрации смолы сильно увеличивается. При очень больших концентрациях смолы вязкость раствора достигает такой величины, что раствор по своей физической характеристике скорее похож на смолу, чем на жидкий летучий растворитель. Эта особенность, в частности, проявляется в высокомолекулярных смолах, и в этих случаях правильнее говорить, что смола является растворителем летучих составных частей раствора. Это чисто академическая точка зрения, но в ней есть и большая доля практического смысла. Если нелетучая смола является растворителем, то она стремится удержать летучую составную часть и замедляет ее испарение. Это замедляет скорость высыхания пленки и вызывает последующую ее липкость. В некоторых случаях приходится из-за медленного высыхания пленки задерживать упаковку окрашенных изделий. Про такие пленки говорят, что они сильно задерживают растворитель и дают сильный отпечаток , вследствие чего бумага или другой упаковочный материал прилипают к покрытию.  [c.155]
Различают растворимость в насыщенном и перегретом паре. Переход нелетучих соединений из воды в насыщенный пар в результате его растворяющей способности происходит при установлении термодинамического равновесия в соответствии с законом о распределении растворенных веществ между двумя не-смешивающимися растворителями. Вода и пар представляют собой два растворителя, имеющие одну и ту же химическую природу, но различные плотности и диэлектрические свойства, определяющие их способность растворять неорганические соединения. По мере роста температуры кипения отношение плотности воды и пара непрерывно уменьшается вб  [c.166]

Вещества, способные создавать на поверхности корродирующего металла защитные оксидные пленки с участием его ионов. Следует различить прямое окисление поверхности металла добавкой, что, по-видимому, наблюдается крайне редко, и торможение анодной реакции со смещением потенциала до значения, при котором возможны разряд молекул воды или ионов гидроксида и адсорбция на металле образующихся атомов кислорода. Хемосорбированные атомы кислорода замедляют процесс коррозии как по каталитическому механизму (блокировка наиболее активных центров), так и по электрохимическому (создание соответствующего добавочного скачка потенциала). Количество кислорода на поверхности возрастает и создает сплошной моноатомный слой, который практически не отличим от поверхностного оксида. Оксид может образовываться и в результате окисления добавкой ионов металла, уже перешедших в раствор, до ионов более высокой валентности (например Ре до Ре» ), способных образовывать с гидроксильными ионами менее растворимую защитную пленку. К таким веществам можно отнести большинство неорганических окислителей, потенциал которых выше равновесного потенциала системы Ре» /Ре».  [c.53]

Неорганические соединения растворяются также в перегретом паре. При этом в перегретом паре, находящемся в контакте с твердыми солевыми отложениями, растворяется значительно большее количество веществ, чем в насыщенном, полученном из столь разбавленного раствора, каким является котловая вода. Растворимость твердых веществ в перегретом паре достигает заметных величин уже при средних давлениях, при которых рас-  [c.105]

При эмульсионной (латексной) полимеризации в отличие от суспензионной, при которой частицы мономера поддерживаются во взвешенном состоянии под действием мешалки, применяют устойчивые эмульсии мономеров, стабилизированные эмульгаторами. В качестве эмульгаторов чаще всего применяют анионоактивные вещества — мыла жирных кислот, алкилсульфа-ты и алкилсульфонаты. Инициаторы полимеризации представляют собой растворимые в воде неорганические перекиси — персульфат калия, аммония и т. д. Для ускорения процесса и понижения температуры полимеризации применяют окислительно-восстановительные системы.  [c.46]

ОСА (обезжириватель сплавов алюминия) (ТУ 6-18-16— 82)—смесь ПАВ и щелочных неорганических солей. Это порошкообразное со слабощелочными свойствами вещество от белого до светло-желтого цвета, хорошо растворимое в воде умеренно опасный химический продукт ПДК в рабочей зоне в расчете на активную часть — 25 мг/л обладает слабым раздражающим действием на кожу.  [c.97]

В связи с делением всех веществ по отношению к данной поверхности раздела на поверхностно-активные и но-верхностно-инактивные П. А. Ребиндер показал, что в качестве растворенного вещества в растворах всегда следует рассматривать поверхностно-активный компонент. Это позволяет изучать образование его адсорбционных слоев при помощи измерений поверхностного натяжения в зависимости от концентрации (с учетом термодинамической активности). В работе Вода как новерхпостно-активное вещество (1926) П. А. измерил во всем возможном интервале концентраций поверхностное натяжение водных растворов высокорастворимых (инактивных) неорганических солей и, в частности, двойного нитрата серебра и таллия, неограниченно растворимого в воде при температуре плавления (82,5°), что нозво-  [c.10]

Красящие вещества применяются для подцветки белой бумаги и окрашива ния в различные цвета бумаги и картона. Для подцветки и крашения приме няются главным образом растворимые в воде органические красители, реже нерастворимые в воде цветные органические и неорганические пигменты.  [c.69]


Стоит упомянуть две разновидности этих методов, которые незаменимы при получении некоторых кристаллических веществ. Одной из них является гидротермальный метод, который состоит в том, что слабо растворимое в обычных условиях вещество растворяют в замкнутой системе при высоком давлении и температуре. Интересный пример применения данного метода —выращивание крупных кристаллов кварца, SiOg мало растворим в воде при обычных условиях, но при давлении 20 ООО атм и температуре 400° он хорошо растворяется в 1 М. растворе NaOH. Температурный градиент в автоклаве обеспечивает растворение кварца в одной зоне автоклава и кристаллизацию его на подготовленной затравке в другой зоне этим методом получают монокристаллы весом до килограмма. Пока метод не нашел широкого распространения, но он очень перспективен, особенно если учесть возможность использования неводных растворителей. Другой разновидностью является применение неорганических ионных солей в качестве высокотемпературных растворителей для тугоплавких веществ. Этот метод носит название раствор в расплаве . Он нашел применение, например, для получения кристаллов ферри-  [c.211]

Описанная выше система представляет собой классический, или однонаправленный, электролиз. Однонаправленным его называют потому, что полярность постоянного электрического поля не изменяется, ионы все время движутся в одном направлении и назначение водяных отсеков (опресняющих и концентрирующих) сохраняется неизменным. Однонаправленный ЭД имеет ряд недостатков, характерных в той или иной степени и для других мембранных процессов, например, для обратного осмоса. Для надежной работы установки, даже в течение нескольких часов, обычно требуется добавлять кислоту или комплексообразователь (например, гексаметафосфат натрия), или смягчители воды. Это вызвано присутствием в волв небольших количеств углекислого кальция, стронция, сульфата бария и железа. Эти вещества оседают на поверхности мембран и снижают эффективность процесса концентрации. Неминеральные вещества, содержащиеся в воде (органические и неорганические коллоиды, микробиологические организмы, растворимые органические вещества), загрязняют поверхности  [c.566]

В прошлом широко использовали в качестве ингибиторов коррозии металлов в воде хроматы и неорганические полифосфаты. Однако хроматы высокотоксичны. Фосфаты нетоксичны, однако, благодаря гидролизу полифосфатов в ортофосфаты и небольшой растворимости легкообразующегося ортофосфата кальция, трудно поддерживать необходимую концентрацию фосфата в воде. Этот обратимь]й процесс может приводить к образованию отложений и загрязнений на поверхности металла. Загрязнение природных вод высокими концентрациями фосфатов, являющихся питательными веществами для водных растений, может приводить к зарастанию водоемов. По этой причине использование хроматов и неорганических фосфатов совершенно недопустимо.  [c.27]

Проведенными исследованиями установлено, что практически все вещества, содержащиеся в котловой воде, обладают способностью в той или иной мере растворяться в сухом насыщенном и перегретом паре. Характер поведения этих веществ в паровой фазе определяется главным образом их физико-химическими свойствами, а также параметрами пара. С повышением давления и соответственно плотности генерируемого в котле пара заметно возрастает образование истинных паровых растворов различных нелетучих неорганических соединений. Заметно начинает увеличиваться растворимость в паре окислов железа и кремниевой кислоты с повышением давления от 40 до 60 бар. Натриевые соединения (Н аОН, НаС1, N32304) начинают растворяться в паре при более высоких давлениях.  [c.91]

При наличии в капельках в растворенном состоянии неорганических соединений с положительным коэффициентом растворимости выпаривание влаги с ростом концентрации этих соединений будет протекать замедленно, так как с повышением температуры непрерывно увеличивается растворимость этих веществ и необходимая для их выпаривания температура может превысить температуру перегретого пара. В результате этого высококонцентрированные растворы этих веществ будут поступать с иаром в проточную часть турбины. Так, например, при доупаривании капелек котловой воды, содержащих едкий натр, образуется вязкая клееобразная взвесь, в которой концентрация МаОН может достигать 80—90%. На рис. 3-8 приведены равновесные концентрации МаОН при различных давлениях и температурах.  [c.108]


Какие твердые вещества растворяются в воде

Сегодняшний эксперимент очень простой, но, надеюсь, увлекательный даже для самых маленьких детей. Мы собираемся исследовать , какие твердые вещества растворяются в воде .

Когда вещество растворяет в воде, его больше не видно, оно все еще там, но смешалось с водой, образовав прозрачную жидкость, называемую раствором .

Мы называем вещества, растворяющиеся в воде  растворимыми .Сахар и соль являются примерами растворимых веществ.

Вещества, которые не растворяются в воде, называются нерастворимыми . Песок и мука являются примерами нерастворимых веществ.

Вам понадобится

  • Прозрачные контейнеры – пробирки или стаканы
  • Вода (теплая и холодная)
  • Вещества, которые необходимо растворить, напр. сахар, кофе, перец, песок, мука, соль.

Инструкции

Добавьте чайную ложку твердого вещества, которое вы тестируете, в стакан холодной воды и стакан теплой воды, перемешайте и наблюдайте разницу.

Посмотрите, растворяется ли твердое вещество в теплой и холодной воде, и лучше ли одно, чем другое.

Не забудьте использовать одинаковое количество каждого твердого вещества и одинаковое количество холодной и теплой воды, чтобы сделать исследование честным тестом .

Можете ли вы разработать диаграмму для записи своих наблюдений?

Какие твердые вещества растворяются в воде

В воде растворяются такие вещества, как соль, сахар и кофе. Они растворимы .Обычно они быстрее и лучше растворяются в теплой или горячей воде.

Перец и песок нерастворимы , они не растворяются даже в горячей воде.

Для детей старшего возраста

Все состоит из частиц, которые всегда движутся. Когда растворимое твердое вещество (растворенное вещество) смешивается с нужной жидкостью (растворителем), образуется раствор . Этот процесс называется растворением .

На скорость растворения твердого вещества влияют две вещи: температура и размер зерен твердого вещества.Сахарная пудра, состоящая из мелких частиц, растворяется быстро, но для более крупных частиц требуется больше времени.

Твердые вещества быстрее растворяются в горячей воде, так как в горячей воде молекулы воды движутся быстрее, поэтому они чаще сталкиваются с твердыми телами, что увеличивает скорость реакции.

Дополнительные эксперименты по растворению

Сделайте голое яйцо и наблюдайте, как уксус растворяет карбонат кальция яичной скорлупы.

Лавовые лампы работают, потому что шипучая таблетка растворяется в воде с выделением углекислого газа.

Больше науки для детей

Не забывайте, что у нас есть еще простых научных эксперимента для детей дома , которые вы можете попробовать.

Вам также могут понравиться наши научные книги ! Этот IS Rocket Science содержит 70 забавных космических экспериментов для детей, в том числе ракеты из бутылок, ракеты из канистр с пленкой, космические шарики и теневые куклы.

Snackable Science содержит 60 вкусных и съедобных научных закусок!!

Содержит партнерские ссылки

Какие твердые вещества растворяются в воде?

Домашние научные проекты — это отличный способ помочь вашим детям понять мир и поддержать их обучение — и они не должны быть сложными или включать новое или дорогое оборудование.

Обучение детей тому, какие вещества растворяются в воде, а какие нет, поможет им понять новые научные понятия, такие как «растворимость», «твердые вещества», «растворитель» и «раствор». Они также смогут ответить на такие вопросы, как «Растворяется ли песок в воде?»

К счастью, ваша кухня и дом уже заполнены растворимыми материалами, которые помогут вашим детям понять, что растворяется, а что нет

Разница между растворимыми и нерастворимыми веществами

A растворимый вещество растворяется в жидкости, обычно в воде. Может показаться, что он просто исчез, но на самом деле он все еще там — он просто смешался с образованием жидкости, называемой «раствором».

Твердое вещество, которое растворяется, называется «растворенным». Жидкость, которая растворяет растворенное вещество, называется «растворителем».

Нерастворимое вещество — это твердое вещество, которое не растворяется, даже если вы нагреете воду.

Забавный домашний эксперимент: какие твердые вещества хорошо растворяются?

Растворяется ли песок в воде? Мука растворяется в воде? Следующий эксперимент поможет вашим детям ответить на эти вопросы и точно понять, что означает растворимость.

Материалы нужны

Попробуйте множество следующих:

соли

SALOR

Мука

Ground Black Pepper

Play Sand

Coffee Granules и / или кофейные площадки

Желе Кубики

Рассыпной чай

Прозрачные мензурки или пластиковые стаканчики

Чистые чайные ложки

Теплая вода

Защитная одежда, такая как фартук, чтобы не испачкать одежду ребенку, чтобы предсказать, какие вещества будут хорошо растворяться. Может быть забавно составить простую таблицу с разными заголовками, чтобы вы могли четко видеть свои результаты в конце эксперимента.

Например, используйте следующие заголовки:

Название вещества: например, соль, песок

Как вы думаете, оно растворится? Да или Нет.

Растворяется в холодной воде? Да или Нет.

Растворяется ли в теплой воде? Да или Нет.

Были ли другие изменения, которые вы заметили, например изменение цвета?

Результат: растворимое или нерастворимое вещество

Этап второй. Эксперимент

Наполните несколько пластиковых стаканчиков или стаканов теплой, но не горячей водопроводной водой.Четкие лучше всего, так как вы сможете лучше видеть, что происходит.

Используя чистую чайную ложку, перенесите чайную ложку с горкой выбранного вами вещества в воду, чтобы проверить его растворимость. Хорошо перемешайте.

Посмотрите вместе, растворится ли он в воде. Попросите детей записать свои наблюдения. Вода остается прозрачной? Вещество опускается на дно или вращается?

Повторите процесс для каждого вещества и запишите результаты. Старайтесь использовать одинаковое количество жидкости и твердого вещества для каждой вещи, чтобы ваши результаты были справедливыми.

Повторите эксперимент еще раз с холодной водой. Какие отличия ваши дети замечают на этот раз, если они есть? Разве на этот раз некоторые вещества не растворялись так легко? Они также могли бы попытаться записать, сколько времени занимает растворение при разных температурах.

Наука за вашими результатами Изображение © Начальная школа Святого Николая

Поговорите со своими детьми о результатах. Были ли такие, которые их удивили?

Они обнаружат, что такие вещества, как песок, перец, кофейная гуща, чайные листья и меловая пыль, не растворяются даже в теплой воде.Скорее всего, они просто опустились на дно чашек или плавали в воде, и вы все еще можете их хорошо видеть.

Однако они должны были обнаружить, что соль, сахар и гранулы кофе растворяются, образуя раствор.

Здесь большие кристаллы (например, сахара) будут распадаться в воде, превращаясь из больших скоплений молекул в более мелкие группы молекул, которые более свободно смешиваются с водой. (Молекулы — это мельчайшая единица чего-либо.)

Горячая вода по сравнению с теплой

Возможно, ваши дети обнаружили, что растворимые вещества, такие как сахар и кубики желе, легче растворяются в теплой воде.Это связано с тем, что молекулы горячей воды имеют больше энергии, чем молекулы холодной, и движутся быстрее. Это помогает быстрее разбивать большие скопления молекул растворенного вещества на более мелкие.

Более мелкие частицы также имеют тенденцию растворяться быстрее, чем более крупные — так, например, вы можете обнаружить, что сахарный песок растворяется медленнее, чем более мелкая сахарная пудра.

Возможно, вы также заметили, что перемешивание способствует более быстрому растворению некоторых предметов. Это связано с тем, что он помогает распределять частицы, такие как соли, более равномерно в воде, повышая растворимость.

Одним из неожиданных результатов может быть то, что мука не растворяется, вместо этого вода становится мутной или мутной.

Растворы всегда прозрачны. Если растворитель мутнеет, это означает, что вместо этого вы создали суспензию, в которой частицы более рассеяны в воде, но молекулы не распались на более мелкие компоненты. Если вы фильтруете суспензию, вы можете извлечь частицы из растворителя, но вы не можете сделать это с раствором. Здесь вам нужно будет выпарить воду, чтобы восстановить растворенное вещество (это проект, когда ваши дети подрастут!).

Что растворяется в воде? | БиоЭд Онлайн

История учителя

Одним из наиболее важных свойств жидкой воды является ее способность растворять множество различных веществ. Те же самые силы притяжения между молекулами, которые объясняют «липкость» воды, также действуют как крошечные магниты, которые притягивают определенные типы молекул (например, поваренную соль) друг от друга или позволяют некоторым веществам (например, алкоголю) однородно смешиваться с водой. В общем, молекулы, которые имеют положительный и отрицательный конец или которые могут разделяться на компоненты с положительным и отрицательным зарядом, растворяются в воде.Молекулы без этих характеристик, такие как масла, не растворяются в воде.

Однородная смесь, образующаяся при полном растворении одного вещества (например, поваренной соли) в другом (например, воде), называется раствором. Многие общие элементы являются решениями. Хозяйственный уксус, например, представляет собой раствор уксусной кислоты в воде.

Реакции, происходящие внутри живых клеток, зависят от присутствия воды. Точно так же организмы нуждаются в воде вне клеток для переноса питательных веществ и других веществ с места на место и для удаления отходов.В нашей повседневной жизни мы пользуемся способностью воды растворять и удалять нежелательные вещества, используя ее для очистки и ополаскивания.

Процедура и расширения

  1. Раздайте копию страницы учащегося каждой группе. Попросите менеджеров по материалам забрать материалы для своих групп.

  2. Покажите ученикам чистый стакан с водой. Спросите, Вы когда-нибудь смешивали или размешивали что-то в стакане воды? Что случилось? Вы думаете, что все может смешиваться с водой? Скажите учащимся, что они будут наблюдать, что происходит, когда они смешивают различные вещества с водой.

  3. Перед началом работы попросите группы учащихся предсказать, что произойдет, если они смешают каждое вещество с водой. Вы можете дать группам время для обсуждения критериев принятия решения о том, что что-то «растворилось». Например, вещество можно считать растворенным, если вода после перемешивания смеси становится прозрачной, а не мутной.

  4. Предложите учащимся отмерить примерно 100 мл воды в каждую из шести чашек.Направляйте группы, пока они проводят тесты, по одному веществу в разных чашках. Для каждого теста попросите учащихся понаблюдать за веществом. Спросите, Это жидкость или твердое тело? Затем попросите учащихся отмерить примерно одну чайную ложку вещества в одной из чашек с водой и размешать до тех пор, пока в смеси не останется никаких изменений. Наконец, они должны отметить, что произошло, и записать свои наблюдения.

  5. Когда учащиеся закончат свои исследования, обсудите их наблюдения.Проецируйте прозрачную копию листа «Мои наблюдения» или нарисуйте аналогичную таблицу на доске и предложите каждой группе поделиться своими наблюдениями по одному из веществ. Ожидайте следующих результатов.

    Соль. Растворяется (исчезает), оставляя прозрачный раствор.

    Сахар: Растворяется (исчезает), оставляя прозрачный раствор.

    Мука. Не растворяется; смесь будет мутной, так как крупные частицы муки останутся в воде во взвешенном состоянии (пример коллоида).

    Масло. Не растворяется; масло будет плавать поверх воды, потому что оно менее плотное и молекулы масла не смешиваются с молекулами воды.

    Пищевые красители. Растворяется; полученная прозрачная жидкость будет окрашена.

    Кофе. Часть кофе растворяется в воде, окрашивая ее в коричневый цвет; оставшаяся часть кофе (древесные части кофейных зерен) не будет растворяться или диспергироваться в жидкости и будет плавать.

  6. Завершите обсуждение наблюдениями учащихся. Спросите: какие предметы исчезали в воде, когда вы ее перемешивали? Вы думаете, что они (соль или сахар) все же есть? Как ты мог это понять? Спросите о других веществах.

  7. Расширьте обсуждение, включив в него идеи учащихся о том, как роль воды в качестве «растворителя» полезна в повседневной жизни. Предложите учащимся подумать о вещах, которые остаются в воде после того, как она используется для очистки, ополаскивания и т. д.Спросите, Как это может способствовать загрязнению воды? Также спросите: Сколько веществ вы сегодня растворили в (или добавили) воды?


Удлинитель

Создавайте фильтрующие стаканчики, пробивая отверстия в дне одноразовых стаканчиков. Застелите чашки кофейными фильтрами или бумажными полотенцами. Попросите группы учащихся вылить содержимое каждой чашки, использованной для задания, через фильтрующие чашки и сообщить о результатах.

Растворимость

Растворимость


Почему некоторые твердые вещества растворяются в воде?

Сахар, который мы используем для подслащивания кофе или чая, представляет собой молекулярное твердое вещество , в котором отдельные молекулы удерживаются вместе относительно слабыми межмолекулярными силами.Когда сахар растворяется в воде, слабые связи между отдельными молекулами сахарозы разрушаются, и эти молекулы C 12 H 22 O 11 высвобождаются в решение.

Требуется энергия, чтобы разорвать связи между C 12 H 22 O 11 молекул сахарозы. Также требуется энергия, чтобы разорвать водородные связи в воде. быть разрушен, чтобы ввести одну из этих молекул сахарозы в раствор.Сахар растворяется в вода, потому что энергия выделяется, когда образуются слабополярные молекулы сахарозы межмолекулярные связи с полярными молекулами воды. Слабые связи, которые образуются между растворенное вещество и растворитель компенсируют энергию, необходимую для разрушения структуры обоих чистое растворенное вещество и растворитель. В случае сахара и воды этот процесс работает так Хорошо, что в литре воды может раствориться до 1800 граммов сахарозы.

Ионные твердые вещества (или соли) содержат положительные и отрицательные ионы, которые удерживаются вместе сильной силой притяжения между частицами с противоположными зарядами.Когда одно из этих твердых веществ растворяется в воде, ионы, образующие твердое вещество, высвобождаются в растворе, где они связываются с полярными молекулами растворителя.

Н 2 О
NaCl( с ) Na + ( водный ) + Кл ( водный )

Обычно мы можем предположить, что соли диссоциируют на свои ионы, когда они растворяются в вода. Ионные соединения растворяются в воде, если энергия, выделяемая при взаимодействии ионов молекулами воды компенсирует энергию, необходимую для разрыва ионных связей в твердое тело и энергия, необходимая для разделения молекул воды, чтобы ионы могли быть вводится в раствор.


Равновесия растворимости

Обсуждения равновесия растворимости основаны на следующем предположении: Когда твердые вещества растворяются в воде, они диссоциируют с образованием элементарных частиц, из которых они формируются .Таким образом, молекулярные твердые вещества диссоциируют с образованием отдельных молекул

Н 2 О
С 12 Н 22 О 11 ( с ) C 12 H 22 O 11 ( aq )

и ионные твердые вещества диссоциируют с образованием растворов положительных и отрицательных ионов, которые они содержать.

Н 2 О
NaCl( с ) Na + ( водный ) + Кл ( водный )

При первом добавлении соли она быстро растворяется и диссоциирует. проводимость поэтому решение сначала быстро возрастает.

растворить
NaCl( с ) Na + ( водный ) + Кл ( водный )
диссоциировать

Концентрации этих ионов вскоре становятся достаточно большими, чтобы обратная реакция начинает конкурировать с прямой реакцией, что приводит к уменьшению скорости при в раствор которого входят ионы Na + и Cl .

сотрудник
Na + ( водный ) + Кл ( водный ) NaCl( с )
осадок

Со временем концентрации ионов Na + и Cl становятся большими достаточно, чтобы скорость, с которой происходит осаждение, точно уравновешивала скорость, с которой NaCl растворяется.Как только это произойдет, концентрация этих ионов не изменится. времени и реакция находится в равновесии. Когда эта система достигает равновесия, она называется насыщенный раствор , ​​потому что он содержит максимальную концентрацию ионов, которая может находиться в равновесии с твердой солью. Количество соли, которое необходимо добавить в данный объем растворителя для образования насыщенного раствора называется растворимостью соль.


Правила растворимости

В данных, полученных при измерении растворимости разные соли.Эти шаблоны составляют основу правил, изложенных в таблице ниже. которые могут помочь в предсказании того, растворится ли данная соль в воде. Эти правила основаны на следующих определениях терминов растворимый , нерастворимый и слегка растворимый .

  • Соль растворима, если она растворяется в воде с образованием раствора с концентрацией не менее 0,1 моль на литр при комнатной температуре.
  • Соль нерастворима, если концентрация водного раствора меньше 0.001 М в комнатная температура.
  • Малорастворимые соли дают растворы, находящиеся между этими крайними значениями.

 

Правила растворимости ионных соединений в воде


Растворимые соли

1. Ионы Na + , K + и NH 4 + образуют растворимую форму соли .Так, NaCl, KNO 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Na 2 S, и (NH 4 ) 2 CO 3 растворимы.
2. Ион нитрата (NO 3 ) образует растворимых солей . Таким образом, Cu(NO 3 ) 2 и Fe(NO 3 ) 3 растворимы.
3. Хлорид (Cl ), бромид (Br ) и йодид (I ) ионы обычно образуют растворимые соли .Исключениями из этого правила являются соли Pb 2+ , Ионы Hg 2 2+ , Ag + и Cu + . ZnCl 2 есть растворим, а CuBr нет.
4. Ион сульфата (SO 4 2-) обычно образует растворимых солей . Исключения включают BaSO 4 , SrSO 4 и PbSO 4 , которые нерастворимы и Ag 2 SO 4 , CaSO 4 и Hg 2 SO 4 , которые мало растворимы.


Нерастворимые соли

1. Сульфиды (S 2-) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 S, K 2 S, (NH 4 ) 2 S, MgS, CaS, SrS и BaS.
2. Оксиды (O 2- ) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 O, K 2 O, SrO и BaO – растворимые, CaO – малорастворимый.
3. Гидроксиды (OH ) обычно нерастворимы . Исключения включают NaOH, KOH, Sr(OH) 2 и Ba(OH) 2 , которые растворимы, и Ca(OH) 2 , который мало растворим.
4. Хроматы (CrO 4 2-) обычно нерастворимы . Исключения включают Na 2 CrO 4 , K 2 CrO 4 , (NH 4 ) 2 CrO 4 , и MgCrO 4 .
5. Фосфаты (PO 4 3-) и карбонаты (CO 3 2-) обычно нерастворимы . Исключения составляют соли Na + , K + , ионов NH 4 + .

7.5: Водные растворы и растворимость соединений, растворенных в воде

Цели обучения

  • Дайте определение и приведите примеры электролитов.

Когда некоторые вещества растворяются в воде, они претерпевают физические или химические изменения, в результате которых в растворе образуются ионы. Эти вещества составляют важный класс соединений, называемых электролитами. Вещества, которые при растворении не выделяют ионов, называются неэлектролитами. Если физический или химический процесс, который генерирует ионы, эффективен практически на 100% (все растворенные соединения дают ионы), то это вещество известно как сильный электролит. Если только относительно небольшая часть растворенного вещества подвергается процессу образования ионов, его называют слабым электролитом.

Вещества могут быть идентифицированы как сильные, слабые или неэлектролиты путем измерения электропроводности водного раствора, содержащего это вещество. Чтобы проводить электричество, вещество должно содержать свободно подвижные заряженные частицы. Наиболее знакомым является проведение электричества по металлическим проводам, и в этом случае подвижными заряженными объектами являются электроны. Растворы также могут проводить электричество, если они содержат растворенные ионы, причем проводимость увеличивается по мере увеличения концентрации ионов.Приложение напряжения к электродам, погруженным в раствор, позволяет оценить относительную концентрацию растворенных ионов либо количественно, измеряя протекание электрического тока, либо качественно, наблюдая за яркостью включенной в цепь лампочки (рис. \(\PageIndex {1}\)).

Рисунок \(\PageIndex{1}\): Растворы неэлектролитов, таких как этанол, не содержат растворенных ионов и не могут проводить электричество. Растворы электролитов содержат ионы, обеспечивающие прохождение электричества.Электропроводность раствора электролита связана с прочностью электролита.

Ионные электролиты

Вода и другие полярные молекулы притягиваются к ионам, как показано на рисунке \(\PageIndex{2}\). Электростатическое притяжение между ионом и молекулой с диполем называется ионно-дипольным притяжением. Эти притяжения играют важную роль в растворении ионных соединений в воде.

Рисунок \(\PageIndex{2}\): Когда хлорид калия (KCl) растворяется в воде, ионы гидратируются.Полярные молекулы воды притягиваются зарядами ионов K + и Cl . Молекулы воды впереди и позади ионов не показаны.

Когда ионные соединения растворяются в воде, ионы в твердом состоянии разделяются и равномерно распределяются по всему раствору, потому что молекулы воды окружают ионы и сольватируют их, уменьшая сильные электростатические силы между ними. Этот процесс представляет собой физическое изменение, известное как диссоциация. В большинстве случаев ионные соединения почти полностью диссоциируют при растворении, поэтому их относят к сильным электролитам.

Давайте рассмотрим, что происходит на микроскопическом уровне, когда мы добавляем твердый KCl в воду. Ионно-дипольные силы притягивают положительные (водородные) концы полярных молекул воды к отрицательным ионам хлора на поверхности твердого тела, а отрицательные (кислородные) концы – к положительным ионам калия. Молекулы воды проникают между отдельными ионами K + и Cl и окружают их, уменьшая сильные межионные силы, которые связывают ионы вместе, и позволяя им переходить в раствор в виде сольватированных ионов, как показано на рисунке \(\PageIndex{2} \) показывает.Уменьшение электростатического притяжения обеспечивает независимое движение каждого гидратированного иона в разбавленном растворе, что приводит к увеличению беспорядка в системе, поскольку ионы меняют свое фиксированное и упорядоченное положение в кристалле на подвижное и гораздо более неупорядоченное состояние. в растворе. Этот повышенный беспорядок ответственен за растворение многих ионных соединений, включая KCl, которые растворяются при поглощении тепла.

В других случаях электростатическое притяжение между ионами в кристалле настолько велико или ионно-дипольные силы притяжения между ионами и молекулами воды настолько слабы, что увеличение беспорядка не может компенсировать энергию, необходимую для разделения ионов. , а кристалл нерастворим.Так обстоит дело с такими соединениями, как карбонат кальция (известняк), фосфат кальция (неорганический компонент костей) и оксид железа (ржавчина).

Правила растворимости

Некоторые комбинации водных реагентов приводят к образованию твердого осадка в качестве продукта. Однако некоторые комбинации не дадут такой продукт. При смешивании растворов нитрата натрия и хлорида аммония реакции не происходит. Можно было бы написать молекулярное уравнение, показывающее реакцию двойного замещения, но оба продукта, хлорид натрия и нитрат аммония, растворимы и останутся в растворе в виде ионов. Каждый ион является ионом-наблюдателем, и никакого чистого ионного уравнения не существует. Полезно уметь предсказывать, когда в реакции образуется осадок. Для этого вы можете использовать набор рекомендаций, называемых правилами растворимости (таблицы \(\PageIndex{1}\) и \(\PageIndex{2}\)).

Таблица \(\PageIndex{1}\): правила растворимости растворимых веществ
Растворим в воде Важные исключения (неразрешимые)
Все группы IA и NH 4 + соли нет
Все нитраты, хлораты, перхлораты и ацетаты нет
Все сульфаты CaSO 4 , BaSO 4 , SrSO 4 , PbSO 4
Все хлориды, бромиды и йодиды AgX, Hg 2 X 2 , PbX 2 (X= Cl, Br или I)

 

Таблица \(\PageIndex{2}\): правила растворимости труднорастворимых веществ

Умеренно растворим в воде Важные исключения (растворимые)
Все карбонаты и фосфаты Группа IA и NH 4 + соли
Все гидроксиды Группа IA и NH 4 + соли; Ba 2+ , Sr 2+ , Ca 2+ мало растворим
Все сульфиды Группа IA, IIA и NH 4 + соли; MgS, CaS, BaS, малорастворимые
Все оксалаты Группа IA и NH 4 + соли
Особое примечание: Следующие электролиты обладают лишь умеренной растворимостью в воде: CH 3 COOAg, Ag 2 SO 4 , KClO 4. -} \left( aq \right) \rightarrow ? \номер\]

Возможными осадками реакции двойного замещения являются нитрат цезия и бромид свинца (II). Согласно таблице правил растворимости, нитрат цезия растворим, потому что растворимы все соединения, содержащие нитрат-ион, а также все соединения, содержащие ионы щелочных металлов. Большинство соединений, содержащих ион брома, растворимы, но свинец (II) является исключением. Следовательно, ионы цезия и нитрата являются ионами-спектаторами, а бромид свинца (II) — осадком.-} \left( aq \right) \rightarrow \ce{PbBr_2} \left( s \right) \nonumber \]

Пример \(\PageIndex{1}\): Растворимость

Классифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое

  1. Zn(№ 3 ) 2
  2. PbBr 2
  3. Ср 3 (ПО 4 ) 2

Раствор

  1. Все нитраты растворимы в воде, поэтому Zn(NO 3 ) 2 растворим.
  2. Все бромиды растворимы в воде, за исключением тех, которые связаны с Pb 2 + , поэтому PbBr 2 нерастворим.
  3. Все фосфаты нерастворимы, поэтому Sr 3 (PO 4 ) 2 нерастворим.

Упражнение \(\PageIndex{1}\): Растворимость

Классифицируйте каждое соединение как растворимое или нерастворимое.

  1. Мг(ОН) 2
  2. КБр
  3. Pb(НО 3 ) 2
Ответить на
нерастворимый
Ответ b
растворимый
Ответ c
растворимый

Резюме

Вещества, растворяющиеся в воде с образованием ионов, называются электролитами.Неэлектролиты – вещества, не образующие ионов при растворении в воде. Правила растворимости позволяют предсказать, какие продукты будут нерастворимы в воде.

Взносы и атрибуции

Эта страница была создана на основе контента следующих авторов и отредактирована (тематически или подробно) командой разработчиков LibreTexts в соответствии со стилем, презентацией и качеством платформы:

Растворимый в воде – обзор

Водорастворимый карбодиимид (WSC) широко исследовался в качестве сшивающего агента из-за его способности индуцировать сшивание ГК и других полисахаридов (Nakajima and Ikada, 1995, Tomihata and Ikada, 1997).Как сообщают Tomihata и Ikada (1997), WSC химически не связывается с молекулами полисахаридов, но, по-видимому, опосредует образование сложноэфирных связей между карбоксильными и гидроксильными группами, принадлежащими разным молекулам полисахаридов. WSC можно найти как побочный продукт реакции в виде производного мочевины, который проявляет очень низкую степень цитотоксичности (Tomihata and Ikada, 1997, Choi et al., 1999, Park et al. , 2002, Xu и др., 2003). По этой причине WSC можно рассматривать как нетоксичный сшивающий агент. Схема реакции WSC с молекулами полисахарида представлена ​​на рис. 2.4 и может быть обобщена следующим образом: сначала присутствие WSC вызывает внутримолекулярное или межмолекулярное образование ангидрида кислоты между двумя карбоксильными группами, превращая сам WSC в производное мочевины; этот ангидрид затем отвечает за реакцию с гидроксильной группой с образованием сложноэфирной связи между двумя молекулами полисахарида. Однако из-за высокой нестабильности ангидрида кислоты в водных растворах при комнатной температуре реакция не может пройти, если какие-либо гидроксильные группы не вступят в контакт с ангидридом кислоты быстро (Tomihata and Ikada, 1997).Следовательно, на реакцию сшивки заметно влияет химический состав исходного полимерного раствора (Накадзима и Икада, 1995 г., Томихата и Икада, 1997 г.). Кроме того, начальная реакция WSC с карбоксильными группами зависит от pH, оптимальный pH составляет от 3,5 до 4,5, как сообщается в литературе (Tomihata and Ikada, 1997).

2. 4. Схема реакции ВСХ с молекулами полисахарида: (а) опосредованное ВСХ внутримолекулярное или межмолекулярное образование ангидрида кислоты между двумя карбоксильными группами с получением нетоксичного производного мочевины в качестве побочного продукта; б) опосредованное ангидридом образование сложноэфирной связи между двумя молекулами полисахарида.

В нашем исследовании мы предполагаем, что производные целлюлозы могут быть сшиты с помощью WSC по той же схеме реакции, которая описана только для ГК (Nakajima and Ikada, 1995). Фактически в кислом водном растворе анионы Ch3COOH , обеспечиваемые CMCNa, реагируют с ионами HC, что приводит к образованию карбоксильных групп и впоследствии к реакции сшивания. Однако мы обнаружили, что при концентрации WSC 5% масс. образование гидрогеля действительно происходит, когда концентрация полимера в исходном растворе составляет не менее 3% масс. хорошее сшивание (Накадзима и Икада, 1995, Томихата и Икада, 1997).

Наука о растворимости: сколько слишком много?

Ключевые понятия
Химия
Свойство материи
Решения
Растворимость

Введение
Вы когда-нибудь добавляли в чай ​​ложку сахара и удивлялись, почему он исчез? Куда это делось? На самом деле сахар не исчез — он превратился из твердой формы в растворенную в процессе, называемом химическим растворением. В результате получается чайно-сахарный раствор, в котором отдельные молекулы сахара равномерно распределяются в чае.Но что произойдет, если вы увеличите количество сахара, добавляемого в чай? Он все еще растворяется? В этом упражнении вы узнаете, какая часть соединения слишком велика для растворения.

История вопроса
Химия изучает материю и то, как она ведет себя и взаимодействует с другими видами материи. Все вокруг нас состоит из материи, и вы можете исследовать ее свойства, используя обычные химические вещества в своем доме. То, как она себя ведет, называется свойством материи. Одно важное свойство называется растворимостью.Мы думаем о растворимости, когда растворяем что-то в воде или другой жидкости. Если химическое вещество растворимо в воде, то химическое вещество растворится или исчезнет, ​​когда вы добавите его в воду. Если он нерастворим или нерастворим, то он не растворится, и вы все равно увидите его плавающим в жидкости или на дне контейнера.

Когда вы растворяете растворимый химикат в воде, вы делаете раствор. В растворе химическое вещество, которое вы добавляете, называется растворенным веществом, а жидкость, в которой оно растворяется, называется растворителем.Растворимость соединения зависит от его физических и химических свойств. Чтобы иметь возможность растворяться, химическое вещество должно иметь возможность взаимодействовать с растворителем. В процессе химического растворения связи, удерживающие растворенное вещество вместе, должны быть разрушены, и должны образоваться новые связи между растворенным веществом и растворителем. Например, при добавлении сахара в воду молекулы воды (растворителя) притягиваются к молекулам сахара (растворенного вещества). Как только притяжение становится достаточно большим, вода способна вытягивать отдельные молекулы сахара из объемных кристаллов сахара в раствор.Обычно количество энергии, необходимое для разрыва и образования этих связей, определяет, является ли соединение растворимым или нет.

Как правило, количество химического вещества, которое можно растворить в определенном растворителе, ограничено. В какой-то момент раствор становится насыщенным. Это означает, что если вы добавите больше соединения, оно больше не будет растворяться, а вместо этого останется твердым. Это количество зависит от молекулярных взаимодействий между растворенным веществом и растворителем. В этом упражнении вы будете исследовать, сколько различных соединений вы можете растворить в воде.Как вы думаете, как сравнить сахар и соль?

Материалы

  • Вода дистиллированная
  • Мерный стакан для измерения миллилитров
  • Восемь стаканов или чашек по восемь унций каждая
  • Четыре ложки
  • Мерная ложка
  • Английская соль (150 г)
  • Поваренная соль (50 грамм)
  • Сахар столовый (тростниковый, 250 г)
  • Пищевая сода (20 грамм)
  • Весы для измерения граммов
  • Маркер
  • Малярная лента
  • Бумага
  • Ручка
  • Термометр (дополнительно)


Подготовка

  • С помощью маркера и липкой ленты пометьте две чашки для каждого соединения: «столовая соль», «столовый сахар», «пищевая сода» и «английская соль».
  • В один стакан поваренной соли отмерить 50 граммов соли.
  • В одну столовую сахарницу отмерить 250 граммов сахара.
  • В один стакан пищевой соды отмерьте 20 граммов пищевой соды.
  • В одном стакане английской соли отмерьте 150 граммов английской соли.
  • Взвесьте каждую чашку и запишите массу (вес).
  • Добавьте в каждую чашку по 100 миллилитров дистиллированной воды. Используйте мерную чашку, чтобы убедиться, что в каждой чашке одинаковое количество воды.Вода должна быть комнатной температуры и одинаковой для всех чашек. Вы можете использовать термометр, чтобы убедиться в этом.


Процедура

  • Возьмите обе чашки с поваренной солью. Мерной ложкой осторожно добавьте одну чайную ложку поваренной соли на 100 миллилитров дистиллированной воды.
  • Перемешивайте чистой ложкой, пока вся соль не растворится. Что вы замечаете, когда добавляете соль в воду?
  • Продолжайте добавлять в воду одну чайную ложку соли и каждый раз помешивать, пока соль не перестанет растворяться. Что происходит, когда соль больше не растворяется?
  • Повторите эти шаги с обеими чашками, помеченными английской солью. В какой момент раствор соли Эпсома становится насыщенным?
  • Повторите шаги с пищевой содой. Сколько чайных ложек пищевой соды можно растворить в воде?
  • Повторите шаги с сахаром. Вы добавили больше или меньше сахара по сравнению с другими смесями?
  • Поставьте каждую из чашек с оставшимися твердыми веществами на весы и запишите массу (вес) каждой из них. Сколько каждого вещества вы использовали?
  • Вычтите измеренную массу из начальной массы (см. Подготовка) для каждого соединения. Что говорит вам разница в массе о растворимости каждого из соединений? Какое соединение наиболее или наименее растворимо в дистиллированной воде?
  • Дополнительно: Изменяется ли растворимость при использовании другого растворителя? Повторите тест, но вместо дистиллированной воды используйте в качестве растворителя медицинский спирт, растительное масло или жидкость для снятия лака. Как это меняет ваши результаты?
  • Дополнительно: Можете ли вы найти другие вещества или химические вещества, которые можно растворить в дистиллированной воде? Насколько их растворимость соотносится с растворимостью протестированных вами соединений?
  • Дополнительно: Растворимость соединений также сильно зависит от температуры растворителя. Как вы думаете, можно растворить больше соли или сахара в горячей или холодной воде? Проверьте это, чтобы узнать!

Наблюдения и результаты
Все ли протестированные соединения растворялись в дистиллированной воде? Должны были, но в разной степени.Вода в целом является очень хорошим растворителем и способна растворять множество различных соединений. Это потому, что он может взаимодействовать с большим количеством различных молекул. Вы должны были заметить, что сахар имеет самую высокую растворимость из всех протестированных соединений (около 200 граммов на 100 миллилитров воды), за ним следуют соли Эпсома (около 115 граммов на 100 миллилитров), поваренная соль (около 35 граммов на 100 миллилитров) и пищевая сода ( почти 10 грамм/100 миллилитров).

Это связано с тем, что каждое из этих соединений имеет разные химические и физические свойства, основанные на их различной молекулярной структуре.Все они состоят из разных химических элементов и образованы различными типами связей. В зависимости от этой структуры молекулам воды более или менее трудно разорвать эти связи и образовать новые с молекулами растворенного вещества, чтобы растворить их в растворе.

Очистка
Вы можете избавиться от каждого из ваших растворов в раковине. Оставьте воду течь некоторое время после этого, чтобы правильно смыть раковину. Выбрасывайте все оставшиеся твердые частицы в обычный мусор.Вымойте руки водой с мылом.

Дополнительные материалы для изучения
Насыщенные растворы: измерение растворимости, от Science Buddies
Наука о соли: как разделить растворимые растворы, от Scientific American
Наука о растворимости: как вырастить лучшие кристаллы, от Scientific American
Научная деятельность для всех возрастов!, от Science Buddies

Это задание было предложено вам в сотрудничестве с Science Buddies

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск