Реакция получение кислорода из бертолетовой соли: Платформа для репетиторов от создателей «Незнайки»

Содержание

Получение кислорода из хлората калия

    Из образца технического хлората калия массой 5,0 г был получен кислород, объем которого при температуре 20 и давлении [c.25]

    Остаток, полученный после термического разложения хлората калия K IO3 в присутствии оксида марганца (IV), растворили в воде. К раствору добавили избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 57,4 г. Какой объем кислорода выделился при разложении K IO3  [c.134]


    Сколько граммов хлората калия, содержащего 4% посторонних примесей, следует взять для получения 25л кислорода при 37°С и 101,3 кПа  [c.205]

    Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2).

В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора)  [c.279]

    Нагревание хлората калия-третий из описанных здесь методов получения кислорода. Помните ли вы еще два других метода получения кислорода  [c.40]

    В некоторых случаях, например при определении диоксида марганца, для того чтобы реакция началась, раствор нужно довольно сильно подкислить. Так как в сильнокислой среде происходит окисление иодида кислородом воздуха, лучше пропускать в раствор иодида хлор, полученный окислением соляной кислоты. Таким образом можно проводить количественное определение некоторых высших оксидов и соединений кислорода, например диоксида свинца, селеновой кислоты, теллуровой кислоты, хлората калия и др. (метод дистилляции Бунзена). [c.177]

    При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр.

Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль следует прове- [c.26]


    При необходимости кислород можно получить из хлората калия или из перманганата калия, собирая его в газометр. Наиболее легко получать кислород из перманганата калия. Применяя для получения кислорода хлорат калия, следует соблюдать особую осторожность реактив должен быть мелкокристаллическим, чистым. Применение загрязненного КСЮз может привести к взрыву. Измельчение хлората калия следует производить осторожно в фарфоровой ступке или чашке. Соль следует раздавливать, а не растирать. Перед опытом соль надо проверить небольшое количество соли нагреть в пробирке или в фарфоровой чашке.
Для опытов пригодна лишь та соль, которая спокойно плавится. [c.29]

    Получение. В лабораторных услов ях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида иатрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия [c.174]

    Метод получения кислорода из хлората калия имеет два существенных недостатка во-первых, кислород выделяется очень неравномерно, и, во-вторых, хлорат приходится нагревать очень сильно. Реакция протекает намного быстрее, если к хлорату калия добавить диоксид марганца. Кроме того, она протекает в этом случае более равномерно, и кислород начинает выделяться быстрее и при более низкой температуре. Сам диоксид марганца не расходуется в этой реакции и в конце реакции находится в том же состоянии, что и в ее начале. 

[c.37]

    В качестве исходных веществ для лабораторного получения ки-,слорода используют соединения, богатые кислородом оксиды, пероксиды и соли некоторых кислородсодержащих кислот. Так, при термическом разложении, например, хлората калия в присутствии диоксида марганца (катализатор) реакция протекает по уравнению [c.146]

    Получение кислорода из хлората калия катализируется диоксидом марганца. [c.46]

    Впервые соли хлорной кислоты и затем сама кислота были получены химическим путем [1] из хлората калия. При термическом разложении хлоратов одновременно с выделением кислорода образуются соответствующие перхлораты. Однако этот способ получения перхлоратов, так же как и прямой синтез хлорной кислоты из Н О, Оз и С1а [45] облучением смеси (длина волны 2537 A) не нашел промышленного применения. 

[c.427]

    При использовании химических методов получения кислорода исходными веществами являются соединения, а именно вода или хлорат калия. Эти кислородсодержащие соединения могут быть разложены с целью получения кислорода только посредством химического процесса. [c.47]

    Самый первый катализатор, с которым мы познакомились, был диоксид марганца. Он ускоряет получение кислорода при нагревании хлората калия, но сам совершенно не изменяется при этом. [c.352]

    Приведем пример при получении кислорода путем нагревания хлората калия реакцию можно катализировать диоксидом марганца. 

[c.440]

    Хлорат калия главным образом используется в смесевых взрывчатых веществах и в зажигательных смесях для спичечных головок. Его можно использовать для травления металлов к лабораторного получения кислорода. [c.147]

    Хватит ли кислорода, полученного при разложении хлората калия, для окисления 6,4 г серы до оксида серы (IV), если хлорат был получен при взаимодействии [c.176]

    Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз. Насыпать в сухую пробир-гхлората калия КСЮз. Пробирку закрепить в штативе вертикально. Нагреть ее до начала плавления соли. Время от времени погружать в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород вовсе не выделяется или выделяется очень слабо. Следить за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратить нагревание и тотчас же всыпать в пробирку с кончика шпателя немного двуокиси марганца. Одновременно с этим поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку, по интенсивности воспламенения которой судят об ускорении реакции. 

[c.177]

    Разложение хлората калия. Катализ. Для получения небольших количеств кислорода в лаборатории иногда используют действие тепла 1 на хлорат калия КСЮ (фиг. 16). [c.67]

    Сравните роль двуокиси марганца при получении кислорода И.Э хлората калия и при получении хлора. [c.31]

    Кислород применяется в медицине и в технике. Указанные выше методы получения чистого кислорода, конечно, неприемлемы для технических или медицинских целей ввиду очень высокой стоимости окиси ртути, хлората калия или других химикалий. [c.98]

    Получение кислорода из хлората калия [c.104]

    Подготовка.

Хлорат калия (бертолетова соль), применяемый для получения кислорода, должен быть безупречно чистым, высшего качества и мелкокристаллическим . Применение загрязненного КСЮз, как правило, сопровождается взрывом, который может привести к несчастному случаю. [c.104]


    Далее мастер производственного обучения показывает приемы сборки простейших приборов по образцам или эскизам. Целесообразно собрать приборы, которые будут использованы для проведения последующих работ получения кислорода разложением хлората калия, получения хлористого водорода, разложения хлорида аммония с вьщелением аммиака и др. Нужно показать учащимся приемы обращения с металлическим оборудованием — штативами с набором держателей, колец и муфт. Новые штативы поступают в лабораторию в разобранном виде. Нужно показать, как ввинчивается стойка в основание штатива. Важно объяснить учащимся необходимость большой осторожности при закреплении стеклянной посуды металлическими держателями ( лапками ).
При неосторожном повороте винтового зажима легко раздавить хрупкое стекло. [c.28]

    Определение молекулярной массы кислорода. Для получения кислорода возьмите КМПО4 или K IO3 о МпОг. Сделайте расчет навески этих веществ с учетом объема цилиндра, в который собираете газ, и условий лаборатории (ведите расчет на объем, уменьшенный на Vs ч.). Взвесьте вещества и перенесите их в пробирки. Б пробирку с хлоратом калия прибавьте один микрошпатель МпОг и содержимое перемешайте. При разложении перманганата калия мелкодисперсные твердые частички продуктов разложения могут захватываться током газа, поэтому для их улавли- [c.47]

    Для промышленных целей кислород получают фракционной перегонкой жидкого воздуха. Нормальная температура кипения О, равна — 183 С, тогда как для N3, второго основного компонента атмосферы, она равна — 196°С. Кислород высокой степени чистоты получают путем электролиза воды. Хотя вода недорогое и распространенное сырье для такого процесса, высокая стоимость электрической энергии делает электролитический способ получения элементного кислорода довольно дорогим.

При выборе промышленного способа получения всякого вещества экономические соображения играют очень важную роль. В отличие от этого при выборе способа получения небольших количеств какого-либо вещества в лабораторных условиях главную роль играют соображения удобства. Обычным лабораторным способом получения О2 является термическое разложение хлората калия КСЮ3 с добавлением в качестве катализатора МПО2  [c.302]

    Определите чистоту полученного продукта. Для этого отвесьте на аналитических весах (с точностью до 0,02 г) 0,2—0,3 г КСЮз в предварительно взвешенной пробирке. Добавьте немного двуокиси марганца, присоедините пробирку к прибору для определения эквиг валента металла (см. рис. 31) вместо колбы, установите уровень воды в эвдиометрической трубке на нуль и нагревайте пробирку с КСЮз, пока вся соль не разложится (уровень воды в измерительной трубке перестанет понижаться). Дайте газу принять комнатную температуру, приведите давление к атмосферному и измерьте объем выделившегося кислорода, записав соответствующую температуру, атмосферное давление и давление водяного пара.

По объему выделившегося кислорода рассчитайте количество разложившегося хлората калия, сопоставьте с взятой навеской и установите чистоту соли. [c.232]

    Получение. Влабораторных условиях кислород получают либо электролизом водного раствора гидроксида натрия (электроды никелевые), либо разложением при нагревании бертолетовой соли (хлората калия) или перманганата калия. Разложение хлората калия значительно ускоряется в присутствии оксида марганца (IV) МпОг  [c.209]

    В опытах по разложению перекиси водорода в присутствии ВгОопределен изотопный состав бромата и хлората калия, выделенных из реакционной среды в условиях, когда разложение Н3О2 не доходило до к нца и часть КВгОз и КСЮ3 сохранялась. В этих реакциях кислород из перс рси водорода не входит в непрореагировавший остаток окси-анионов, откуда следует, что в ходе реакции они не. регенерируются с участием перекиси водорода. Выделяющийся при этом газообразный кислород имеет состав перекиси водорода. Полученные результаты приведены в табл. 2. [c.57]

    Совершенно верно. Электролиз воды (метод 2) и нагревание хлората калия (метод 3) позволяют быстро вьщелить небольшие количества кислорода, поэтому удобны для получения этого газа в лабораторных условиях. [c.37]

    Кислррод, необходимый для конкретного процесса горения, может быть получен не из воздуха или сосуда с газом, а из какого-либо соединения. Такое соединение должно содержать кислород в форме, позволяющей легко высвобождать его. Примером соединения подобного типа служит хлорат калия. [c.43]

    Получение. Б лабораторных условиях кислород можно получить термическим разложением некоторых солей — перманганата калия КМПО4, хлората калия КСЮз (присутствие небольщих количеств оксида МпОг, нитрата калия КНОз или натрия ЫаЫОз)  [c.129]

    Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

    Первое упоминание о хлорной кислоте относится к 18 б г. и связано с именем Фредерика Стадиона [1]. Действуя на плавленый хлорат калия серной кислотой, Стадион после удаления выделившейся двуокиси хлора получил смесь сульфата калия с неизвестной до тех пор солью — перхлоратом калия. При нагревании полученной соли с 70%-ной серной кислотой в приемник отгонялась бесцветная жидкость. Стадион описал ее свойства [2], и по этому описанию можно с уверенностью заключить, что он впервые приготовил постоянно кипящую смесь хлорной кислоты с водой, содержащую около 72% НСЮ4. Получить более кон-центрированную кислоту путем упаривания ему не удалось, так как кислота при нагревании выше 200° С начинает разлагаться с выделением хлора и кислорода. [c.5]

    Распространение результатов, полученных Уэйлом, по карбонатным остаткам на аналогичное образование высших окислов имеет большое практическое значение, так как в оптических стеклах остается прочно связанным особенно большое количество кислорода. Последний может быть связан в виде перекиси бария ВаОг как остаточного расплава Уэйл и Пинкус вводили перекись бария в количестве до 8% в калиевобариевое стекло при плавлении под давлением кислорода в 300 атм. Даже при низких давлениях кислорода перекись бария в стекле остается относительно стабиль-ной 5 она образуется при введении хлората калия в стекольные шихты, содержащие барий, хотя эта соль легко разлагается и не может служить в качестве осветляющего фактора. Аналогичные процессы связывания кислорода под давлением происходят в свинцовых стеклах эти процессы в основном сопровождаются образованием щелочных плюмбатов. Наконец, в стекольной шихте состава метасиликата натрия, содержащей О, 1 % окиси марганца, после плавления под увеличенным давлением кислорода, образуется содержащий Мп + темно-фиолетовый силикат, окраску которого можно сравните с интенсивной окраской пидмонтита. [c.854]

    Ш соединений с применением хлората калия в качестве окислителя, иьзуя который можно по количеству полученных угольного ангидрида и воды вычислить количество углерода, водорода и кислорода в соединении. Этот метод, связанный с бурной реакцией, был видоизменен, и впоследствии (1815) Гей-Люссак вместо хлората в качестве окислителя стал применять окись меди. Разработанные им методы проложили путь для элементарного анализа органических веществ и затем привели Либиха к открытию его известного способа, применяемого я в настоящее время в исследовательских лабораториях.[c.180]

    Далее Бертолле обнаружил, что если насыщать хлором раствор едкого кали, то образуются две соли обычный хлорид калия и некоторая новая соль, богатая кислородом и поэтому способствующая воспламенению горючих веществ (хлорноватокалиевая соль, или хлорат калия). Некоторые ученые, назвавшие эту соль бертоллетовой по имени Бертолле, полагали, что в ней содержится селитра или даже принимали ее за селитру. Сам Бертолле пытался применить эту соль вместо селитры в составе пороха. Получение и состав этой соли Бертолле объяснил с тех же самых позиций теории мурия . Он полагал, что эта соль пересыщена кислородом, перешедшим из хлора.  [c.391]

    Газообразные. в щест(ва. Газообразный кислород, имеющий достаточную чистоту и используемый при дыхании, например, в подводных лодках или в авиации, может быть получен при горении пиротехнических составов. Приспособления, служащие для получения кислорода, называются хлоратными свечами основным компонентом в них является хлорат натрия (или хлорат калия).[c.285]

    Хлороксид фосфора впервые получен в 1847 г. Он образуется при нагревании P I3 в присутствии воздуха, при действии кислорода на кипящий P I3. В качестве окислителей можно использовать также озон, хлорат калия, сернистый ангидрид, трехокись азота и др. [c.301]

    Другие химики, в частности Дж. Дальтон и Т. Соссюр, не были знакомы в деталях с методом Лавуазье. Поэтому, когда они сжигали смесь паров исследуемого вещества с кислородом, их опыты были менее удачными. В начале XIX в. Ж. Л. Гей-Люссак и Л. Тенар предложили более удобный метод анализа они сжигали органическое вещество в присутствии хлората калия. В 1815 г. Гей-Люссак усовершенствовал этот метод, применив в качестве окислителя оксид меди. Исходя из количества полученного углекислого газа и объема кислорода, Гей-Люссак рассчитывал содержание углерода, водорода и кислорода в исследуемом соединении. [c.146]

    Хлорат калия K IO3 — бесцветные, блестящие, моноклинные кристаллы [292]. Легко растворим в горячей воде, значительно труднее — в холодной. В абсолютном спирте K IO3 нерастворим. При нагревании до 400° С он начинает разлагаться. В присутствии МпОа разложение идет с выделением кислорода. Эту реакцию применяют для получения кислорода в лаботзяювных условиях, [c.17]


Получение кислорода. Катализаторы — Справочник химика 21

    ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА. КАТАЛИЗАТОРЫ [c.169]

    Получение кислорода. Катализаторы. Для технических целей кислород в больших количествах получают из жидкого воздуха. При испарении жидкого воздуха азот, имеющий более низкую температуру кипения, улетучивается быстрее и остается жидкий кислород с примесью небольших количеств азота. [c.39]


    Большая часть химических синтезов на основе пропилена (получение изопропилового спирта, получение окиси пропилена методом хлоргидринирования, оксосинтез,алкилирование, олигомеризация и т. д.) может быть проведена со смесями пропан-пропилен. Для некоторых же синтезов (например, получение полипропилена,, сополимера этилена с пропиленом, акрилонитрила, акролеина, аллил-хлорида) необходим пропилен высокой степени чистоты. Применяемые при получении полипропилена катализаторы отравляются содержащимися в пропилене кислородом, окисью углерода и углекислым газом, а также соединениями серы и водой. Кристалличность и молекулярный вес полимеров сильно изменяются под влиянием посторонних олефинов. [c.47]

    Вы использовали эту реакцию для получения кислорода при исследовании атмосферных газон (гл. VI, разд. Б.1). Катализатором тогда был диоксид марганца (МпОг). Теперь же мы рассмотрим действие биологического катализатора — фермента — в этой реакции. [c.443]

    Во многих производствах применение компрессоров без смазки цилиндров требуется потому, что масло отравляет катализаторы, применяемые при химической переработке сжатых газов. Они теряют свою активность, что во многих случаях резко снижает скорость течения процессов. Компрессоры без смазки цилиндров особенно нужны для сжатия кислорода и хлора, которые вступают в реакцию с минеральным маслом настолько активно, что возможность его применения полностью исключена. В установках разделения воздуха для получения кислорода и азота применение таких компрессоров устраняет унос масла и продуктов его разложения в разделительную (ректификационную) колонну, что во многих случаях исключает возможность взрывов с тяжелыми последствиями. [c.645]

    Из солей кислородсодержащих кислот хлора -наибольшее значение имеют хлорная (или белильная) известь и хлорат калия КСЮз (бертолетова соль). Бертолетова соль может быть получена при пропускании С1г через горячий раствор щелочи (аналогично реакции (2), 2). В лабораторной практике КСЮз широко используется для получения кислорода (в присутствии МпОг в качестве катализатора)  [c.279]

    Самый первый катализатор, с которым мы познакомились, был диоксид марганца. Он ускоряет получение кислорода при нагревании хлората калия, но сам совершенно не изменяется при этом.[c.352]

    Опыт 10.76. Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз [c.200]


    Нефтяные АС могут служить эффективными присадками для жидких и твердых углеводородных систем. Производные карбазола эффективны в производстве бессеребряных фоточувствительных материалов. В составе металлокомплексов с хлоридами меди и кобальта АС проявляют каталитическую активность при окислении меркаптанов дизельных топлив и электровосстановления кислорода. Нейтральные АС нефти можно использовать для активации углеродного носителя с целью получения кислотных катализаторов. [c.4]

    Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — сульфатов кобальта или никеля. Способ этот имеет техническое значение н используется для получения кислорода в подводных лодках [c.18]

    Активность полученных образцов катализаторов была проверена в процессах конверсии метана с водяным паром и паровоздушной смесью, обогащенной кислородом, при температуре 900° С и объемной скорости 3600 ч» . Результаты опытов представлены в табл. 7. [c.147]

    Этот оксид черного цвета можно найти в батарейке карманного фонарика. У него имеется ряд полезных свойств. Химики используют его как окислитель при получении в лаборатории хлора и в качестве катализатора при получении кислорода из пероксида водорода. Этот оксид применяют как отбеливающую добавку при варке стекла, отсюда его старое название стекольное мыло . Какой это оксид  [c.80]

    Пометив ацетальдегид радиоактивным изотопом С , можно по распределению радиоактивности выяснить происхождение различных продуктов реакции (см. табл. 26, опыт 2). Окпсь углерода образуется в равной степени как из альдегида, так и из окиси этилена. Углекислый газ получается на 80% из альдегида и только на 20% из окиси этилена. На поверхности контакта альдегида сорбируется больше, чем окиси этилена, — это показывает удельная радиоактивность углекислого газа, полученного после обработки кислородом катализатора при 430 . Отношение скоростей образования СО и СО 2 из чистого альдегида 3,4 в присутствии окиси этилена 1,3. [c.77]

    При получении кислорода разложением бертолетовой соли нужно объяснить учащимся сущность реакции и на ее примере показать роль катализатора. Для этого можно провести два опыта 1) нагревание бертолетовой соли без добавки двуокиси марганца — выделение кислорода очень слабое 2) нагревание смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца (весовое со-отнощение 3 1) — бурное выделение кислорода. Следует помнить о способности бертолетовой соли образовывать смеси, взрывающиеся от трения. Перед приготовлением смеси бертолетовой соли с двуокисью марганца нужно убедиться, что, во-первых, это двуокись марганца, а не какое-либо другое вещество и, во-вторых, взятая двуокись марганца не содержит примеси сажи. Примесь сажи, внесенная с двуокисью марганца в бертолетову соль, может привести к взрыву. Нужно предварительно смещать в ступке небольшие количества бертолетовой соли и двуокиси марганца и нагреть маленькую порцию этой смеси в пробирке. При хранении бертолетовой соли следует принять меры, чтобы она не могла рассыпаться и смешаться с серой, сажей, сахаром и другими веществами, способными окисляться. [c.41]

    Было найдено, что реакции с константами скорости Ь и к[ имеют первый порядок по о-ксилолу и о-толуиловому альдегиду соответственно, в то время как реакции с константами скорости 1с2, кз я к имеют нулевой порядок. Во всех этих реакциях скорость пропорциональна квадратному корню из давления кислорода. При низких превращениях выходы о-толуилового альдегида в зависимости от начальной концентрации ксилола составляют от 10 до 40%. Известно, что полученный фталевый ангидрид в условиях опыта дальше не окисляется. Кинетические результаты приводят к выводу, что различные реакции окисления, при которых образуются фталевый ангидрид, малеиновый ангидрид и окись углерода, являются независимыми реакциями, протекающими на каталитической поверхности, и влекут за собой перенос кислорода катализатора на адсорбированный ксилол с последующей десорбцией продуктов реакций. Стадией, определяющей скорость реакции, является окисление катализатора газообразным кислородом. [c.235]

    В работе [35] изучалось дегидрирование н-бутиленов в присутствии и в отсутствие кислорода на смешанном окиспом катализаторе и было показано, что без кислорода окислительное дегидрирование протекает за счет кислорода катализатора и активность его падает. Присутствие кислорода в газовой фазе позволяло сохранить активность катализатора неизменной. Составлены данные, полученные на хроматографической и проточной установках при одинаковых условиях работы катализатора. Хроматографический эффект на этом катализаторе отсутствовал. [c.136]


    По сравнению с паровой конверсией метана метод некаталитического частичного окисления имеет ряд преимуществ отсутствие катализатора возможность использования различных видов сырья (от газообразных до твердых топлив), причем не требуется высокая степень их очистки меньший расход сырья и топлива возможность использования для очистки газа жидкого азота с воздухоразделительной установки. Однако наличие воздухоразделительной установки ведет к увеличению капиталовложений в производство аммиака. Кроме того, за счет получения кислорода увеличивается расход электроэнергии [48]. [c.349]

    Двуокись марганца МпОа—амфотерный окисел, часто неправильно называемый перекисью марганца. Применяется, как уже было указано, в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли и при разложении перекиси водорода. В сухих элементах служит деполяризатором. Как окислитель двуокись марганца применяют, например, при получении хлора из соляной кислоты в лабораторных условиях. [c.371]

    Получение кислорода и влияние катализатора на скорость разложения КСЮз. Насыпать в сухую пробир-гхлората калия КСЮз. Пробирку закрепить в штативе вертикально. Нагреть ее до начала плавления соли. Время от времени погружать в пробирку тлеющую лучинку, убеждаясь в том, что кислород вовсе не выделяется или выделяется очень слабо. Следить за тем, чтобы лучинка не коснулась поверхности КСЮз. Когда соль начнет плавиться, прекратить нагревание и тотчас же всыпать в пробирку с кончика шпателя немного двуокиси марганца. Одновременно с этим поднести к отверстию пробирки тлеющую лучинку, по интенсивности воспламенения которой судят об ускорении реакции. [c.177]

    В процессе получения различных катализаторов, используемых при синтезе мономеров, а также при получении эмульсионных каучуков расходуется большое количество воды. Непосредственное применение речных, грунтовых (артезианских) и других природных БОД в указанных производствах недопустимо вследствие большого содержания в них минеральных солей и растворенных газов. Паровой конденсат в большинстве случаев также не может быть применен, потому что он дорог и содержит следы ржавчины, углекислого газа, а иногда и летучие ингибиторы коррозии, например октадециламин, который используют на современных ТЭЦ. Попадание ржавчины, а также посторонних солей в катализаторы может сделать их неактивными, а присутствие тех же загрязнений в латексе неизбежно скажется на его стабильности и на качестве каучука. При использовании воды, содержащей повышенное количество кислорода и двуокиси углерода, резко нарушается нормальный процесс эмульсионной полимеризации. Поэтому на отечественных заводах СК имеются специальные цехи водоочистки, обеспечивающие выпуск воды требуемого качества. Описание способов и техники водоподготовки в зависимости от происхождения воды и предъявляемых к ней требований приведены в томе 3 настоящего справочного руководства [I]. [c.133]

    Получение кислорода. Опыт 1. В сухой пробирке, зажатой в лапке штатива, нагревают до плавления приблизительно 0,5 г КСЮз. К расплавленной соли добавляют несколько миллиграммов (на глаз) МпОг (катализатор). Выделяющийся газ испытывают тлеющей лучинкой. [c.193]

    И. И. Балаев. Получение кислорода из перекиси водорода с примепением жидких катализаторов, 1960, № 3. [c.110]

    Как экспериментально можно доказать, что двуокись мар-ганца при получении кислорода не является источником кислорода, а служит катализатором  [c. 110]

    Полученный продукт может быть применен как окислитель при получении хлора, в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли и т. д. Двуокись марганца, используемая в качестве катализатора при получении кислорода из бертолетовой соли, необходимо тщательно очищать, так как бертолетова соль с горючими веществами при нагревании может вызвать взрыв.. Поэтому полученную двуокись марганца перед применением прокаливают для выжигания всех горючих примесей, которые могли бы попасть в процессе работы (например, волокна фильтровальной бумаги). [c.250]

    Опыт 1. Получение кислорода разложением солей и его окислительные свойства (ТЯГА1). Разложением оксохлората (V) калия (бертолетовой соли) в присутствии катализатора (МпОг) получите кислород и соберите его в три цилиндра. Внесите в разные цилиндры с кислородом горящий красный фосфор, горящую серу и раскаленную железную стружку. Объясните наблюдаемое. [c.50]

    Катализаторами данной реакции являются не только Со(N03)2 (см. тест 13), но и многие другие соединения Со, Си, N1, Мп и прочих -элементов. Скорость каталитического разложения СаОСЬ зависит от природы катализатора, его концентрации, состава реакционного раствора (наличия в нем электролитов) и других факторов. Эта зависимость изучена недостаточно. Исследование этой реакции может привести к разработке удобного метода получения кислорода, который может найти практическое применение. [c.209]

    Приведите уравнения реакций получения кислорода путем а) нагревания твердых соединений без катализатора б) нагревания твердш о соединения в присутствии катализатора в) разложения соединения в присутствии катализатора при обычной температуре. [c.64]

    Однако в работах, проведенных в ОНПО Пластполимер , показано, что количество хлора в катализаторе много выше, чем стехнометрнческое для Ti U в случае носителя MgO l Ti = 15-h45 [95]. Наличие Mg b, доказанное в этой работе рентгеноструктурным анализом, очень важно для увеличения активности катализатора. Фиксация переходного металла в случае получения высокоэффективных катализаторов взаимодействием соединения титана с соединением магния, не содержащим кислорода, происходит при образовании комплексных соединений [97], например  [c.89]

    Электролитический водород представляет собой газ 99,7—99,8%-нон чистоты, который в виде примеси содержит только воздух — и, в частностн,, кислород — в количестве, меньшем 0,1%- Этот газ пропускают при 400 С через трубку, наполненную восстановленным оксидом меди (в внде проволо-кн), нли, по методу Мейера и Ронге, через описанную в разделе Азот (ч. II,. гл. 7) башню с активной медью , или прн 30—50 «С через колонку с восстановленным катализатором ВТ8 [2] фирмы ВАЗР. Далее водород высушивают хлоридом кальция и пентаоксндом фосфора. Такой водород можно применять для большинства лабораторных целей, так как присутствие незначительного количества азота (около 0,2%) редко служит помехой. Если по каким-либо причинам лаборатория не располагает электролитическим водородом в стальных баллонах, то его можно получить прн помощи прибора, описанного в разделе Кислород (ч. II, гл. 5). Для этого следует, однако, произвести переключение полюсов в приборе, предназначенном для получения кислорода. [c.147]

    В присутствии катализатора температура разлоисения снижается с 400—500 до 200—300 °С. Вследствие необратимости реакции можно получать в генераторах кислорода высокое давление газа, что дает возможность использовать эти соединения в системах с большим ресурсом работы, зажигая очередную свечу или шашку после выработки полученного кислорода, находящегося под давлением в генераторе. [c.382]

    Фосфорилирование этиленпропилена (полученного с катализатором-трн-алкилалюминийгалогенид переходного металла) посредством треххлористого фосфора и кислорода. [c.191]

    Рудковский Д. М., Трифель А. Г. и др. Методы извлече-шия катализатора-из продуктов карбонилирования. Сб. Получение кислород- [c.95]

    При рассмотрении термохимических данных табл. 2 и 4 для закиси никеля можно заключить, что окисление через комплекс СОз в этом случае должно протекать труднее, чем на закиси меди или закиси кобальта. Различные пути реакции схематически показаны на рис. 4. Вследствие большей теплоты образования комплекса реакция (4) становится сильно экзотермичной, а процесс — чувствительным к отравлению. Эффект отравления был доказан экспериментально не только в наших работах, но также Рогинским и Целинской [30] и Винтером [21, 22]. Реакция СО(газ) + СОз (аде) = 2С0г (газ) НО механизму типа Ридиэла (пунктирная линия на рис. 4) может до некоторой степени объяснять катализ, и активность должна, по-видимому, повышаться при ослаблении связи СОз с поверхностью. Это весьма вероятно, если при возрастающих высоких степенях заполнения может возникать СОз. Такой вывод следует из приведенных выше данных для СоО, и Тейхнер с сотрудниками [25], которые недавно исследовали окисление при 35° над полученным ими катализатором NiO с большой поверхностью, объясняют свои результаты именно так, основываясь на представлениях о комплексе СОз. Что касается этих последних данных, то интересно отметить, что авторы обнаружили рост каталитической активности при последовательных регенерациях. Это может быть обусловлено постепенным уменьшением числа лабильных кислородных ионов решетки, что снижает степень взаимодействия с СО и благоприятствует реакции адсорбированной окиси углерода с кислородом в адсорбированном состоянии или из газовой фазы. Нам не удалось разложить изолированный комплекс СОз путем дозированного впуска СО в отсутствие реакционной смеси. Это может означать, как мы уже предположили ранее [16], что катализ, наблюдаемый в случае стехиометрической смеси, осуществляется по другому механизму, возможно, с участием только небольшого числа центров. Винтер [21, 22] исходит из такой точки зрения при объяснении своих результатов. С другой стороны, вполне возможно, что в условиях катализа степень заполнения поверхности становится достаточно высокой для осуществления разложения. [c.329]

    Плавленые катализаторы получают сжигая порошкообразное электролитическое железо или железо, полученное из карбонилов, в кислороде и вводя в расплав активирующие добавки другим способом получения плавленых катализаторов является сплавление магнитной окиси железа с этими добавками [13, 102]. Плавленые железные катализаторы типа применяемых в синтезе аммиака стали использовать в синтезе Фишера—Тропша еще в тридцатых годах [6]. [c.136]

    В большинстве случаев можно предположить несколько схем протекания каталитического процесса, которые приводят к одному и тому же кинетическому уравнению. Поэтому естественно желание исследователей, работающих в области механизма каталитических процессов, воспользоваться мечеными атомами для выяснения отдельных стадий протекания реакции. В частности, для вскрытия механизма окислительных каталитических реакций на окисных катализаторах большие надежды возлагались на применение тяжелого изотопа кислорода. Мне кажется, что в первый период применения этого метода им слишком увлекались. Если посмотреть первые работы в этой области, то создается впечатление, что авторы их считали возможным во всех случаях совершенно однозначно толковать результаты, полученные нри применении тяжелого кислорода. Если кислород катализатора переходит в продукты реакции, то реакция протекает за счет попеременного окисления и восстановления катализатора. Если этого перехода нет, значит кислород, связанный с катализатором, не принимает участия в реакции. Однако противоположные выводы, к которым пришли исследователи при изучении механизма с помощью тяжелого кислорода одной и той же реакции на одном и том же катализаторе, показывают, что данный метод пе дает столь однозначных результатов, как это полагали вначале. Основной причиной этих разногласий является, несомненно, то, что этот метод применялся и, к сожалению, часто применяется и в настоящее время чисто формально, т. е. без достаточного учета специфики того или иного каталитического процесса. В частности, так обстоит дело, например, с использованием тяжелого кислорода для выявления механизма каталитического окисления окиси углерода на двуокиси марганца. А. М. Розен и С. М. Кариачева нри изучении этой реакции определяли изменение изотопного состава газовой фазы и пришли [c.137]

    Недостатком суль([)идои с точки зрения их использования в качестве нромыи1ленных катализаторов является невозможность регетшрации путем п )одувкн кислородом воздуха, как это принято для окисных катализаторов, так как при, этом происходит окисление поверхности с образованием окислов и сульфатов [2—6], Поэтому особенно важно получение сульфидных катализаторов, устойчивых при длительной работе в условиях каталитической реакции. Термодинамические расчеты химического состояния сульфидов в условиях сложной каталитической реакции затруднительны, потому что обычно над катализатором находится большое количество разнообразных продуктов. Поэтому необходим тщательный контроль за химическим составом сульфидного катализатора во время реакции, в особенности за химическим состоянием его поверхности. [c.294]

    Из табл. 4 видно, что на исследованных катализаторах адсорбируется одинаковое количество как кислорода, так и окиси углерода. Эти данные свидетельствуют о том, что величины поверхности окиси и закиси меди в этих катализаторах одинаковы. Следовательно, при получении окисномедного катализатора пропиткой носителя различными солями с дальнейшим разложением анион нанесенной соли не влияет на величину [c.175]

    Известно, что Тела и явления различных форм движения взаимосвязаны и обусловливают друг друга. Но взаимная обусловленность связанных между собой, например, двух каких-либо тел неодинакова. Одно из этих тел или явлений может существовать без другого, а другое без него не может. Понятие условия вытекает из факта подобной взаимосвязи. Тело или явление, обусловливающее существование другого тела или явления, и есть условие. Условие — это объективная реальность, это тело или явление материального мира. В химии условиями протекания химических явлений (реакций), изменения веществ выступают действие других веществ, температуры, света, радиоактивного излучения, катализаторов, среды, давления и т. д. По своей значимости условия не одинаковы. Кроме необходимых, но недостаточных условий, бывают условия необходимые и вполне достаточные. Наличие их не только открывает принципиальную возможность осуществления какого-либо химического процесса, но и обеспечивает практическую его реализацию. Так, для получения кислорода из КСЮз необходимым и достаточным условием является нагревание этой соли. Отличают также условия достаточные, но не необходимые. Например, для получения СОг достаточно подвергнуть разложению СаСОз (обжиг известняка), но СОг может быть получен и е результате действия кислоты на СаСОз,- наконец, как результат сгорания угля в избытке кислорода воздуха.[c.140]


Получение и применение кислорода — урок. Химия, 9 класс.

Получение кислорода

  • В лаборатории кислород получают разложением некоторых кислородсодержащих веществ. Собирают его вытеснением воды или воздуха.

Разложение марганцовки (перманганата калия) при нагревании:

 

2KMnO4=tK2MnO4+MnO2+O2.

 

Рис. \(1\). Разложение перманганата калия

 

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора:

 

2h3O2=MnO22h3O+O2.

 

Рис. \(2\). Разложение пероксида

водорода

 

Электролиз воды:

 

2h3O=эл. ток2h3+O2.

 

Можно получить кислород и при разложении некоторых других веществ: бертолетовой соли KClO3, нитратов NaNO3, KNO3 и т. д.

  • В промышленных масштабах кислород получают из воздуха. Для этого воздух при повышенном давлении охлаждают и превращают в жидкость. Затем жидкий воздух нагревают. Сначала выделяется азот (температура кипения \(–196\) °С). Жидкий кислород остаётся, так как его температура кипения выше  (\(–183\) °С). Хранят жидкий кислород в стальных баллонах голубого цвета.

Применение кислорода

  • В металлургической промышленности кислород используется при выплавке чугуна и стали.
  • В смеси с водородом или ацетиленом кислород применяется для резки и варки металлов.
  • Находит применение кислород в качестве окислителя ракетного топлива.
  • Используется он для обеспечения жизнедеятельности  на подводных лодках и космических кораблях, при работе водолазов.
  • Находит применение в медицине в лечебных целях.

Источники:

Рис. 1. Разложение перманганата калия © ЯКласс

Рис. 2. Разложение пероксида водорода © ЯКласс

химические свойства, получение и применение Как получить бертолетову соль из спичек

Введение

Изучая по химии кислород, вы дошли до раздела «Получение кислорода в лаборатории путем разложения неорганических веществ». «Разложение воды, марганцовки, перекиси водорода, оксидов тяжелых и нитратов активных металлов… так, вроде бы все понятно. Получение кислорода из бертолетовой соли? Это еще что за зверь?!» — стандартный ход мыслей каждого учащегося, просматривающего этот параграф в учебнике. В школе бертолетову соль не учат, так что приходится наводить справки о ней самостоятельно. Сегодня в этой статье я попытаюсь как можно подробнее ответить на вопрос о том, что такое бертолетова соль.

Происхождение названия

Сначала поговорим о ее названии. Соль — это отдельный класс неорганических веществ, в химической формуле которых такая схема расположения элементов: Ме-n- кисл.ост., где Ме — металл, кисл.ост — кислотный остаток, n — число атомов (может не присутствовать, если валентность металла и кислотного остатка одинакова). Кислотный остаток берут из какой-либо неорганической кислоты. Химическая формула этой соли — KClO 3 . Металл, который в ней присутствует, — калий, значит, она является калиевой. Источник остатка ClO 3 — хлорноватая кислота HClO 3 . Итого, бертолетова соль является калиевой солью хлорноватой кислоты. Также ее еще называют хлоратом калия, а прилагательное «бертолетова» к ней приписывают из-за имени ее первооткрывателя.

История открытия

Впервые была получена в 1786 году французским химиком Клодом Бертолле. Он пропустил хлор сквозь горячий концентрированный раствор гидроксида калия (фото).

Бертолетова соль: получение

Получение хлоратов промышленным способом (в том числе и бертолетовой соли) основывается на реакции диспропорционирования гипохлоритов, которые получаются при взаимодействии хлора с растворами щелочей. Оформление процесса может быть разным: из-за того что самый многотоннажный продукт — гипохлорит кальция, из которого состоит хлорная известь, наиболее распространенным процессом является осуществление реакции обмена между хлоратом кальция (он получается при нагревании гипохлорита кальция) и хлоридом калия (он кристаллизуется из маточного раствора). Еще хлорат калия можно получить благодаря модифицированному методу Бертолле бездиафрагменным электролизом хлорида калия. Образующиеся хлор и гидроксид калия тут же взаимодействуют. Продутом их реакции является гипохлорит калия, который далее диспропорционирует на исходный хлорид калия и хлорат калия.

Химические свойства

Если температура нагревания достигает 400 о С, происходит разложение бертолетовой соли, при котором выделяется кислород и промежуточно образуется перхлорат калия. С катализаторами (оксид марганца (4), оксид железа (3), оксид меди и т.п.) температура, при которой происходит этот процесс, становится гораздо меньшей. Бертолетова соль и сульфат аммония могут реагировать в водно-спиртовом растворе и образовывать при этом хлорат аммония.

Применение

Смеси восстановителей (фосфора, серы, органических соединений) и хлората калия являются взрывчатыми и чувствительными к ударам и трению (фото выше). Чувствительность увеличивается, если присутствуют броматы и соли аммония. Из-за высокой чувствительности составы, в которых присутствует бертолетова соль, почти не применяются в производстве военных и промышленных взрывчатых веществ. Иногда ее используют в пиротехнике в качестве источника хлора для составов с цветным пламенем.

Также она содержится в спичечных головках и очень редко может являться инициирующим взрывчатым веществом (хлоратный порох детонировал шнур и был терочным составом ручных гранат вермахта). Да и в СССР хлорат калия входит в состав запала коктейля Молотова, приготовленного по особой рецептуре. Растворы бертолетовой соли раньше иногда использовались как слабый антисептик, наружное лекарственное средство для полоскания горла. В начале ХХ века бертолетову соль использовали для получения кислорода в лаборатории. Однако по причине высокой опасности ее перестали применять. Также при помощи нее в лабораторных условиях получают диоксид хлора (проводят реакцию восстановления хлората калия щавелевой и добавляют серную кислоту).

Заключение

Теперь вы знаете про бертолетову соль всё. Она может быть как полезной, так и чрезвычайно опасной для человека. Если вы имеете дома спички, то каждый день наблюдаете одну из отраслей применения бертолетовой соли в быту.

Введение

Изучая по химии кислород, вы дошли до раздела «Получение кислорода в лаборатории путем разложения неорганических веществ». «Разложение воды, марганцовки, перекиси водорода, оксидов тяжелых и нитратов активных металлов… так, вроде бы все понятно. Получение кислорода из бертолетовой соли? Это еще что за зверь?!» — стандартный ход мыслей каждого учащегося, просматривающего этот параграф в учебнике. В школе бертолетову соль не учат, так что приходится наводить справки о ней самостоятельно. Сегодня в этой статье я попытаюсь как можно подробнее ответить на вопрос о том, что такое бертолетова соль.

Происхождение названия

Сначала поговорим о ее названии. Соль — это отдельный класс неорганических веществ, в химической формуле которых такая схема расположения элементов: Ме-n- кисл.ост., где Ме — металл, кисл.ост — кислотный остаток, n — число атомов (может не присутствовать, если валентность металла и кислотного остатка одинакова). Кислотный остаток берут из какой-либо неорганической кислоты. Химическая формула этой соли — KClO 3 . Металл, который в ней присутствует, — калий, значит, она является калиевой. Источник остатка ClO 3 — хлорноватая кислота HClO 3 . Итого, бертолетова соль является калиевой солью хлорноватой кислоты. Также ее еще называют хлоратом калия, а прилагательное «бертолетова» к ней приписывают из-за имени ее первооткрывателя.

История открытия

Впервые была получена в 1786 году французским химиком Клодом Бертолле. Он пропустил хлор сквозь горячий концентрированный раствор гидроксида калия (фото).

Бертолетова соль: получение

Получение хлоратов промышленным способом (в том числе и бертолетовой соли) основывается на реакции диспропорционирования гипохлоритов, которые получаются при взаимодействии хлора с растворами щелочей. Оформление процесса может быть разным: из-за того что самый многотоннажный продукт — гипохлорит кальция, из которого состоит хлорная известь, наиболее распространенным процессом является осуществление реакции обмена между хлоратом кальция (он получается при нагревании гипохлорита кальция) и хлоридом калия (он кристаллизуется из маточного раствора). Еще хлорат калия можно получить благодаря модифицированному методу Бертолле бездиафрагменным электролизом хлорида калия. Образующиеся хлор и гидроксид калия тут же взаимодействуют. Продутом их реакции является гипохлорит калия, который далее диспропорционирует на исходный хлорид калия и хлорат калия.

Химические свойства

Если температура нагревания достигает 400 о С, происходит разложение бертолетовой соли, при котором выделяется кислород и промежуточно образуется перхлорат калия. С катализаторами (оксид марганца (4), оксид железа (3), оксид меди и т.п.) температура, при которой происходит этот процесс, становится гораздо меньшей. Бертолетова соль и сульфат аммония могут реагировать в водно-спиртовом растворе и образовывать при этом хлорат аммония.

Применение

Смеси восстановителей (фосфора, серы, органических соединений) и хлората калия являются взрывчатыми и чувствительными к ударам и трению (фото выше). Чувствительность увеличивается, если присутствуют броматы и соли аммония. Из-за высокой чувствительности составы, в которых присутствует бертолетова соль, почти не применяются в производстве военных и промышленных взрывчатых веществ. Иногда ее используют в пиротехнике в качестве источника хлора для составов с цветным пламенем.

Также она содержится в спичечных головках и очень редко может являться инициирующим взрывчатым веществом (хлоратный порох детонировал шнур и был терочным составом ручных гранат вермахта). Да и в СССР хлорат калия входит в состав запала коктейля Молотова, приготовленного по особой рецептуре. Растворы бертолетовой соли раньше иногда использовались как слабый антисептик, наружное лекарственное средство для полоскания горла. В начале ХХ века бертолетову соль использовали для получения кислорода в лаборатории. Однако по причине высокой опасности ее перестали применять. Также при помощи нее в лабораторных условиях получают диоксид хлора (проводят реакцию восстановления хлората калия щавелевой и добавляют серную кислоту).

Заключение

Теперь вы знаете про бертолетову соль всё. Она может быть как полезной, так и чрезвычайно опасной для человека. Если вы имеете дома спички, то каждый день наблюдаете одну из отраслей применения бертолетовой соли в быту.

Реальные процессы при электролизе раствора хлорида калия или натрия сложнее. Гипохлорит (хлорат) может образовываться, как при непосредственном окислении хлорид-аниона, так и при реакции хлора (который образуется на аноде) со щелочью (см. Бахчисарайцьян Н.Г.и др. Практикум по прикладной электрохимии (1990) — С. 179 и далее .)

Использованные графитовые аноды, а также анодный шлам, содержат следы высокотоксичных хлорированных соединений (вплоть до диоксинов). Небольшое количество материала из лабораторной установки не представляет серьезной опасности. Тем не менее, следует избегать непосредственного контакта отработанного материала с кожей. Для справки: первый документально зафиксированный случай хлоракнэ (диоксинового поражения кожи) отмечен у рабочих хлорного производства в Германии, работавших с анодным шламом.

6. В представленном варианте электролизера сравнительно дорогостоящий анод используется неэффективно, так как почти весь ток протекает только через ту часть его поверхности, которая обращена к катоду. Если в конструкцию внести небольшие изменения, закрепив анод в центре емкости, а дешевый катод изготовить из нескольких элементов, расположенных на равных расстояниях вокруг анода, можно значительно уменьшить износ анода за счет уменьшения плотности тока (альтернативно — ускорить процесс за счет увеличения тока при той же его анодной плотности).

Последовательное соединение электролизеров позволяет эффективно использовать мощность источника питания, напряжение которого значительно выше необходимого для одной ячейки. Однако такая схема имеет и существенный недостаток: в то время как ток одинаков для каждой ячейки, включая ячейку с наибольшим сопротивлением, падение напряжения на этой «плохой» ячейке будет больше, чем на любой другой. В результате рассеиваемая на «плохой» ячейке мощность может вызвать ее перегрев, что, в свою очередь, ускорит износ анода. В результате износа сопротивление «плохой» ячейки может возрасти еще больше, падение напряжения на ней увеличится, что спровоцирует дальнейшую деградацию.

Так как рост общего сопротивления вызовет общее уменьшение тока, то упадет и производительность всех ячеек одновременно. Если же используется источник питания с системой стабилизации тока, то «плохая» ячейка будет быстро разрушена.

Таким образом, при последовательном соединении все электролизеры должны иметь как можно более близкую конструкцию и находиться в одинаковых условиях. Этого не всегда легко добиться в лаборатории. По этой причине рекомендуется не нагружать электролизеры близко к пределу по основным параметрам, прежде всего по плотности тока и температуре.

7. Троллейбус имеет токосъемники (токоприемники) оснащенные графитовыми вставками, которые обеспечивают скольжение по проводам и непрерывный контакт.

Эти контактные щетки изнашиваются, горят в дугах при неудачном контакте. Водители время от времени меняют их на новые, выбрасывая отслужившие свое на обочину дороги. Особенно много отслуживших свое щеток валяется на конечных остановках. Можно пройтись и насобирать вполне достаточно для опытов по электрохимии.

Из троллейбусных контактов я сделал вот такие электроды.

Электроды вырезаны из графитовой вставки троллейбусного токосъемника со вкрученной на резьбе М3 токоподводящей шпилькой. Она же элемент крепежа электродов в электролизере.

Шпильки и места их заделки в электроды покрыты полихлорвиниловым лаком для защиты от коррозии.

Научное название бертолетовой соли — хлорат калия. Это вещество имеет формулу KClO3. Впервые хлорат калия получил французский химик Клод Луи Бертолле в 1786 году. Бертолле решил пропускать хлор в нагретый раствор . Когда раствор остыл — на дно колбы выпали кристаллы хлората калия.

Хлорат калия

Бертолетова соль представляет собой бесцветные кристаллы, которые разлагаются при нагревании. Сначала хлорат калия разлагается на перхлорат и хлорид калия, а при более сильном нагревании перхлорат калия разлагается на хлорид калия и кислород.

Примечательно, что добавление к бертолетовой соли катализаторов (оксиды марганца, меди, железа) в несколько раз снижает температуру ее разложения.

Применение бертолетовой соли

Еще один промышленный способ получения бертолетовой соли состоит в электролизе водных растворов хлорида калия. На электродах сначала образуется смесь гидроксида калия и хлора, затем из них образуется гипохлорит калия, из которого, в конце концов и получается бертолетова соль.

Клод Бертолле

Изобретатель хлората калия Клод Бертолле был врачом и аптекарем. В свободное от работы время он занимался химическими опытами. Клод достиг больших научных успехов — в 1794 году его сделали профессором двух высших парижских школ.

Бертолле стал первым химиком, которому удалось установить состав аммиака, сероводорода, болотного газа и синильной кислоты. Он придумал гремучее серебро и процесс хлорного отбеливания.

Позже Бертолле занимался вопросами национальной обороны и служил советником у Наполеона. По окончании службы Клод основал научный кружок, в который вошли такие известные французские ученые, как Гей-Люссак, Лаплас и Гумбольдт.

Бертолетова соль собственными руками.

Данная заметка будет интересна тем читателям, которые хотят изготовить или получить бертолетову соль самостоятельно дома. В этой процедуре нет ничего сложного, кроме того, что необходимо строго соблюдать предписания инструкции.
Материалы, нужные для самостоятельного приготовления соли
Перед приготовлением желаемого продукта нужно приготовить все необходимое для его производства в домашних условиях. Вот список необходимых компонентов:
1) десять коробочек спичек, рекомендуется использовать спички «Плитспичпрома», так как они подходят по своим составляющим больше всего;
2) одна чашка Петри, или иная химическая колба, или, на крайний случай, ненужный стакан и блюдце, которые впоследствии не жалко будет выбросить на мусорку;
3) клубок ниток и тонкая резинка;
4) ацетон.
Поэтапная инструкция изготовления данной соли
Вынимаем все спички из коробочек, аккуратненько и ровненько складываем их головками в одном направлении, а затем обтягиваем плотно нитками или надеваем на них резинку, неважно, лишь бы плотно держались спички вместе. Получившуюся связку спичек опускаем серной стороной в стакан и топим в жидкости, по температуре приближенной к ста градусам, да так, чтобы спички целиком оказались под водой. Это приблизительно до семи сантиметров в высоту.
Стакан с помещенными спичками и горячей водой ставим в какой-то теплый угол на промежуток времени длительностью до четырех часов. Через пройденное время воду из стакана сливаем в чашку Петри. А далее применяем один из двух методов, какой больше приглянулся и подошел.
Первый метод
Нужно дать изобретенному раствору немного постоять, давая возможность немного улетучиться, но наши кристаллы хлората калия пока не приступили к своему формированию. Затем сию жидкость слегка пропитываем ацетоном, чтобы она в чашке побледнела, а затем опять раствору даем немного времени, чтобы он постоял. Спустя некоторое время вы увидите, что раствор приобрел желтый оттенок, припрячьте его в холодное место до того момента, пока в растворе не начнут образовываться бесцветные кристаллы, которые и являются нашим долгожданным веществом. Вынимайте их оттуда постепенно, и пусть обсыхают.
Второй метод
Следующий метод предполагает добычу большого количества соли собственноручно дома. Необходимо перелить жидкость в чашку Петри для просыхания и ожидать появления необходимого количества подсохшего вещества, залить его h3O и далее действовать согласно принципу первого метода.
Если использовать десяток коробков спичек, то получится 9,5 г готовой бертолетовой соли. Пробуйте, и у вас обязательно все выйдет.

Бертолетова соль

Что такое хлорат калия?

Калиевую соль хлорноватой кислоты (одна из четырех кислородсодержащих кислот, образованных хлором: хлорноватистая — HClO, хлористая — HClO2, хлорноватая — HClO3 и хлорная — HClO4) принято называть хлорат калия, его формула — KClO3. Эта соль по внешнему виду представляет собой кристаллы (бесцветные), которые слабо растворяются в воде (при 20 ºС в 100 см3 воды растворяется всего 7,3 г соли), но с повышением температуры растворимость растет. Другое ее известное название — бертолетова соль. Молекулярная масса вещества составляет 122,55 атомных единиц массы, плотность — 2,32 г/см3. Соль плавится при 356 ºС, разлагается примерно при 400 ºС.

Открытие бертолетовой соли

Впервые (в 1786 году) хлорат калия получил французский химик Клод Бертолле. Он пропускал хлор через концентрированный горячий раствор гидроокиси калия. Уравнение реакции, по которому была получена соль, выглядит следующим образом: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3h3O. В результате этой реакции хлорат калия выпадает в виде белого осадка. Так как он слабо растворяется в холодной воде, то легко отделяется от остальных солей при охлаждении раствора. С момента своего открытия бертолетова соль являлся наиболее распространенным и полезным продуктом из всех хлоратов. В настоящее время KClO3 выпускается в промышленных масштабах.

Химические свойства

Бертолетова соль — сильный окислитель. При взаимодействии ее с концентрированной соляной кислотой (HCl) выделяется свободный хлор. Этот процесс описывается уравнением химической реакции: 6HCl + KClO3 → 3Cl↑ + KCl + 3 h3O. Как и все хлораты, это вещество сильно ядовито. В расплавленном виде KClO3 энергично поддерживает горение. В смеси с легко окисляющимися веществами (восстановителями), такими как сера, фосфор, сахар и другие органические вещества хлорат калия взрывается от удара или трения. Чувствительность к этим воздействиям усиливается в присутствии солей аммония и броматов. При осторожном (нагревание до 60 ºС) окислении калия хлората с кислотой щавелевой получают двуокись хлора, процесс протекает по уравнению реакции: 2KClO3 + h3C2O4 → K2CO3 + CO2 + h3O + 2ClO2. Окись хлора находит применение при отбеливании и стерилизации различных материалов (бумажной массы, муки и прочее), а также может быть использована для обесфеноливания сточных вод химических заводов.

Применение калия хлората

Из всех хлоратов бертолетова соль находит самое широкое применение. Она используется в производстве красителей, спичек (делают горючее вещество спичечной головки, сырьем является увлажненный хлорат калия по ТУ 6-18-24-84), фейерверков, дезинфицирующих средств, диоксида хлора. Из-за высокой опасности составов с хлоратом калия они практически не применяются в производстве взрывчатых веществ для промышленных и военных целей. Очень редко хлорат калия применяется в качестве инициирующего взрывчатого вещества. Иногда используется в пиротехнике, в результате получают цветнопламенные составы. Раньше соль применяли в медицине: слабые растворы этого вещества (KClO3) некоторое время применялись как антисептик для наружного полоскания горла. Соль в начале 20 века использовали для получения кислорода в лабораторных условиях, но из-за опасности экспериментов они были прекращены.

Получение калия хлората

Одним из следующих способов: хлорированием гидроокиси калия, в результате обменной реакции хлоратов с другими солями, электрохимическим окислением в водных растворах хлоридов металлов — может быть получена бертолетова соль. Получение ее в промышленных масштабах чаще осуществляют по реакции диспропорционирования гипохлоритов (солей хлорноватистой кислоты). Технологически процесс оформляют по-разному. Чаще в его основе лежит реакция между хлоратом кальция и хлоридом калия: Ca(ClO3)2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Затем образовавшаяся бертолетова соль из маточного раствора выделяется методом кристаллизации. Также хлорат калия получают по модифицированному методу Бертолле при электролизе хлорида калия: образующийся при электролизе хлор взаимодействует с калия гидроксидом, образовавшийся гипохлорит калия KClO диспропорционирует затем на калия хлорат KClO3 и исходный калия хлорид KCl.

Разложение хлората калия

При температуре примерно 400 ºС происходит разложение бертолетовой соли. В результате выделяется кислород и перхлорат калия: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. Следующая стадия разложения протекает при температуре от 550 до 620 ºС: KClO4 → 2O2↑ + KCl. На катализаторах (ими могут быть оксид меди CuO, оксид железа (III) Fe2O3 или оксид марганца (IV) MnO2) разложение протекает при более низкой температуре (от 150 до 300 ºС) и в одну стадию: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Меры безопасности

Бертолетова соль является неустойчивым взрывоопасным химическим веществом, которое может взорваться при перемешивании, хранении (например, рядом с восстановителями на одной полке в лаборатории или в одном складском помещении), измельчении или других операциях. В результате взрыва может наступить увечье или даже последовать летальный исход. Поэтому при получении, использовании, хранении или транспортировке хлората калия должны соблюдаться требования ФЗ 116. Объекты, на которых организованы эти процессы, относятся к опасным производственным объектам.

ГДЗ (ответы) Химия 7 класс Григорович А.В. §17 Получение и хранение кислорода » Допомога учням

Другие задания смотри здесь…

Контрольные вопросы

Вопрос 1 Какие условия протекания реакций являются общими для описанных лабораторных методов получения кислорода? Используются соединения, которые при нагревании легко разлагаются с выделением кислорода. 

 

Вопрос 2 Выберите вещества, разложением которых можно получить кислород:

а) калий перманганат KMnO4

б) углекислый газ CO2

в) вода H2O;

г) манган (IV) оксид MnO2.

Ответ: а), в)

 

Вопрос 3 Какие реакции называют реакциями разложения? Реакции, в которых из одного сложного вещества образуется несколько других веществ, называются реакциями разложения.

 

Вопрос 4 Как получают кислород в промышленности? Большие количества кислорода получают из жидкого воздуха физическим методом разделением (ректификацией). Сначала воздух охлаждают до –200 °С, а затем постепенно нагревают. При –196 °С азот испаряется, а жидкий кислород остается. 

Часто в промышленности кислород получают из воды. Под действием электрического тока вода разлагается на два простых вещества — кислород и водород. Этот процесс называют электролизом.

2H2O = 2H2↑ + O2

 

Вопрос 5 Какие вещества называются катализаторами? Катализаторы — это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в ней не расходуются.

Почему катализаторы добавляют в небольших количествах? Поскольку катализаторы в процессе химической реакции не расходуются.

Существует даже выражение «добавить реагент в каталитическом количестве», что означает «очень мало».

 

Вопрос 6 Чем принципиально отличаются лабораторные и промышленные способы получения кислорода?  Стоимостью исходных веществ.

 

Вопрос 7 Каким способом можно доказать наличие чистого кислорода в сосуде? Тлеющая лучина, внесенная в сосуд, ярко вспыхивает.

На каком свойстве кислорода он основан? Кислород поддерживает горение.

 

Вопрос 8 Назовите способы собирания кислорода. Методом вытеснения воды или воздуха. Методом вытеснения воды собирают только те газы, которые плохо растворяются в воде, а растворимые в воде газы не вытесняют ее из сосуда. Методом вытеснения воздуха можно собирать все газообразные вещества, причем сначала следует определиться с тем, как располагать сосуд-приемник  — вверх дном или наоборот.

На каких свойствах кислорода они основаны? Кислород малорастворим в воде и тяжелее воздуха.

 

Вопрос 9 В каких сосудах хранят газообразный и жидкий кислород?

Газообразный кислород хранят в специальных стальных баллонах под высоким давлением, чтобы он занимал меньше места. Жидкий кислород хранят в специальных емкостях — сосудах Дьюара, которые по строению напоминают обычный термос. 

 

Вопрос 10 Как отличить баллон, в котором хранится кислород? Баллоны с кислородом окрашивают в синий цвет, чтобы не перепутать их с баллонами, наполненными другими газами.

Почему нельзя смазывать вентили кислородных баллонов машинным маслом?

Поскольку даже остатки смазочного масла в потоке чистого кислорода могут вызвать сильный взрыв.

 

Задания для усвоения материала

Упражнение 1 Назовите лабораторные методы получения кислорода. В лаборатории кислород добывают реакцией разложения калий перманганата KMnO4, калий хлората KClO3 (бертолетовая соль), гидроген пероксида Н2О2, калий нитрата KNO3 (индийская селитра).

Запишите соответствующие уравнения реакций.

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ При нагревании

2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ Над знаком «=» напишите катализатор MnO2

2О2 = 2Н2О + O2↑ Над знаком «=» напишите катализатор MnO2

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑ При нагревании 

 

Упражнение 2 Составьте формулы соединений Оксигена с Гидрогеном, Калием, Магнием, Алюминием, Карбоном (IV), Фосфором (V) и Сульфуром (VI).

H2O, K2O, MgO, Al2O3, CO2, P2O5, SO3

 

Упражнение 3 В каком соединении содержание Оксигена больше (по массовой доле)  — в калий перманганате или бертолетовой соли?

Массовую долю элементов в соединениях вычисляем по формуле:

w(Е)=n•Ar(Е)/Mr(соединения), n — число атомов элемента; Аг(Е) — относительная атомная масса элемента; Мг(соединения) — относительная молекулярная (формульная) масса соединения.  

Mr(KMnO4)=Ar(K)+Ar(Mn)+4•Ar(O)=39+55+4•16=158

w(O)=4•Ar(O)/Mr(KMnO4)=4•16:158=0,405, или,

умножив это число на 100%, получим 40,5%

Mr(KClO3)=Ar(K)+Ar(Cl)+3•Ar(O)=39+35,5+3•16=122,5

w(O)=3•Ar(O)/Mr(KClO3)=3•16:122,5=0,392, или 39,2%

Ответ: содержание Оксигена больше в калий перманганате.

 

Упражнение 4 Как изменится положение весов, если в пустой стакан, уравновешенный на весах, через трубочку добавить кислород? Равновесие нарушится, стакан с воздухом опустится вниз, потому что кислород тяжелее воздуха.

 

Упражнение 5 В химический стакан налили раствор гидроген пероксида массой 400  г и добавили щепотку манган (IV) оксида. По завершении выделения пузырьков газа в стакане осталась вода массой 375 г. Вычислите массу выделенного кислорода.

Дано: m(H2O2)=400 г, m(H2O)=375 г

Найти: m(O2)-?

Решение:

По закону сохранения массы веществ, масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции: m(H2O2)=m(H2O)+m(O2), отсюда

m(O2)=m(H2O2)-m(H2O)=400 г — 375 г=25 г

Ответ: m(O2)=25 г

 

Упражнение 6 Для получения кислорода в пробирку поместили калий перманганат массой 20 г. После прокаливания в пробирке остался твердый остаток массой 18 г. Вычислите массу полученного кислорода. Какой объем занимает этот кислород?

Дано: m(KMnO4)=20 г, m(остатка)=18 г, ρ(О2)=1,43 г/л

Найти: m(O2)-?, V(O2)-?

Решение:

По закону сохранения массы веществ, масса веществ до реакции равна массе веществ после реакции: m(KMnO4)=m(остатка)+m(O2), отсюда

m(O2)=m(KMnO4)-m(остатка)=20 г — 18 г=2 г

С формулы ρ=m/V находим объем V=m/ρ:

V(O2)=m(O2):ρ(O2)=2 г : 1,43 г/л= 1,4 л

Ответ: кислород массой 2 г занимает объем 1,4 л

 

Упражнение 7* Как вы считаете, на чем основано действие катализаторов? Действие катализаторов обусловлено тем, что они образуют с реагентами промежуточные соединения, поэтому реакция происходит в две стадии и очень быстро.

Почему катализаторы не расходуются в реакциях? Потому что в одних реакциях катализатор расходуется, а в других — появляется снова.

 

Упражнение 8* Объясните, почему сосуд Дьюара, заполненный сжиженным газом, нельзя плотно закрывать крышкой. Сосуд Дьюара, благодаря вакууму между стенками почти не пропускает теплоту, поэтому, для поддержания температуры сжижения кислорода -1830С, кислород должен испаряться. Его восстанавливают доливанием.

Другие задания смотри здесь…

Кислород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение кислорода и его физические свойства

Наш урок посвящен химическому элементу, который занимает особое место в жизни человека и всего живого. Речь пойдет о кислороде. Вы познакомитесь с общей характеристикой химического элемента – кислорода по его положению в ПСХЭ, рассмотрим нахождение кислорода в природе, изучим способы получения кислорода и его физические свойства.

Также данный урок посвящен изучению истории открытия одного из самых известных неорганических веществ – кислорода. Из материалов урока вы узнаете, кому принадлежит приоритет открытия кислорода и кто дал название этом веществу.

Эпиграф урока

“Кислород — это вещество, вокруг которого вращается земная химия”.

Я. Берцелиус.

I. Познавательный фильм: “Кислород”

 

 

 

II. Общая характеристика кислорода как химического элемента по положению его в ПСХЭ

Кислород — элемент главной подгруппы шестой группы, второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным порядковым номером 8.

Обозначается символом O  (лат. Oxygenium).

Относительная атомная масса химического элемента кислорода равна 16, т.е. Ar(O)=16.

Относительная молекулярная масса равна 32, т.е. Мr(O2)=32.

III. Валентность кислорода, физические свойства

В соединениях кислород обычно двухвалентен (в оксидах), валентность VI не существует.  В свободном виде встречается в виде двух простых веществ: О2 («обычный» кислород) и О3 (озон). О2 — газ без цвета и запаха, с относительной молекулярной массой =32. О3 – газ без цвета с резким запахом, с относительной молекулярной массой =48.

Тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния сжи­жен­но­го кис­ло­ро­да -183 С, тем­пе­ра­ту­ра плав­ле­ния твер­до­го кис­ло­ро­да -219 С. Ин­те­рес­но, что кис­ло­род при­тя­ги­ва­ет­ся маг­ни­том.

Кис­ло­род под­дер­жи­ва­ет ды­ха­ние и го­ре­ние. При­чем, если вне­сти в сосуд с кис­ло­ро­дом тле­ю­щую лу­чин­ку, то она вспых­нет ярким пла­ме­нем.

Это интересно: “Какого цвета твердый кислород”

При температуре 90 K газ кислород превращается в бледно-голубую жидкость, а при температуре 54 K становится твёрдым. Но твёрдый кислород твёрдому кислороду рознь: в интервале давлений от 0 до приблизительно 130 гигапаскалей (1,3 млн атмосфер) кислород может существовать по крайней мере в шести модификациях (их обозначают греческими буквами γ, β, α, δ, ε и ζ). Эти модификации отличаются друг от друга кристаллической решёткой, магнитными и электрическими свойствами, а также цветом. Например, при давлении 5,4 гПа (это примерно в 52 тысячи раз выше атмосферного) твёрдый кислород имеет бледно-голубой цвет. При дальнейшем повышении давления (до 10 гПа) твёрдый кислород становится красным. Некоторые модификации твёрдого кислорода даже называют по их характерному цвету. Например, δ-O2 называют оранжевым кислородом, а ε-O2 — красным кислородом.

IV. Кислород в природе

Кислород — самый распространенный на Земле элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов), приходится около 49% массы твердой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,5% (по массе), в атмосфере содержание свободного кислорода составляет 21% по объёму и 23% по массе. Более 1500 соединений земной коры в своем составе содержат кислород.

Кислород входит в состав многих органических веществ и присутствует во всех живых клетках. По числу атомов в живых клетках он составляет около 20 %, по массовой доле — около 65 %.

V. Открытие и получение кислорода

От­кры­тие кис­ло­ро­да при­хо­дит­ся на XVIII век. До этого вре­ме­ни счи­та­лось, что любой газ – это раз­но­вид­ность воз­ду­ха. На­ча­лом изу­че­ния газов по­слу­жи­ло, ка­за­лось бы, незна­чи­тель­ное изоб­ре­те­ние. Ан­глий­ский уче­ный Гейлс пред­ло­жил при­бор для сбора газов. За­пол­нен­ную водой колбу он опу­стил гор­лом вниз в сосуд с водой, в горло колбы по­ме­стил изо­гну­тый ру­жей­ный ствол, по ко­то­ро­му в колбу, вы­тес­няя воду, по­сту­па­ли газы. Вот с этого при­бо­ра все и на­ча­лось…

При­о­ри­тет от­кры­тия кис­ло­ро­да при­над­ле­жит ан­гли­ча­ни­ну Джо­зе­фу Прист­ли.В 1774 г. он об­на­ру­жил, что при раз­ло­же­нии ок­си­да ртути об­ра­зу­ет­ся га­зо­об­раз­ное ве­ще­ство, в ат­мо­сфе­ре ко­то­ро­го тле­ю­щая лу­чи­на вспы­хи­ва­ет ярким пла­ме­нем, а ды­шать этим газом осо­бен­но легко. Это был кис­ло­род. Урав­не­ние ре­ак­ции раз­ло­же­ния ок­си­да ртути:

2HgO = 2Hg + O2

Прист­ли по­де­лил­ся своим от­кры­ти­ем с А.Ла­ву­а­зье, и тот дал газу на­зва­ние «кис­ло­род».

Ин­те­рес­но, что еще до работ Дж. Прист­ли в 1771 г. опыты по раз­ло­же­нию ок­си­да ртути про­де­лал швед­ский химик Карл Шееле. Но ре­зуль­та­ты его ис­сле­до­ва­ний были опуб­ли­ко­ва­ны толь­ко в 1775 г., по­это­му Прист­ли о них ни­че­го не знал.

Есть еще один ин­те­рес­ный ис­то­ри­че­ский факт. Ока­зы­ва­ет­ся гол­ланд­ский химик Кор­не­ли­ус Дреб­бел при­мер­но за 150 лет до Прист­ли и Шееле по­лу­чил кис­ло­род при на­гре­ва­нии нит­ра­та калия:

2KNO3 = 2KNO2 + O2

Он опи­сал свой­ства по­лу­чен­но­го га­зо­об­раз­но­го ве­ще­ства: тле­ю­щий уго­лек в нем вспы­хи­вал, в ат­мо­сфе­ре этого газа легко ды­ша­лось. Свое от­кры­тие уче­ный даже ис­поль­зо­вал на изоб­ре­тен­ном им под­вод­ном судне. Од­на­ко в то время уче­ные не ин­те­ре­со­ва­лись га­за­ми, и от­кры­тие Дреб­бе­ла даже не за­ме­ти­ли.

VI. Получение кислорода

Промышленный способ получения кислорода

В про­мыш­лен­ных целях кис­ло­род необ­хо­ди­мо по­лу­чать в боль­ших объ­ё­мах и мак­си­маль­но де­шё­вым спо­со­бом. Такой спо­соб по­лу­че­ния кис­ло­ро­да был пред­ло­жен ла­у­ре­а­том Но­бе­лев­ской пре­мии Пет­ром Лео­ни­до­ви­чем Ка­пи­цей. Он изоб­рёл уста­нов­ку для сжи­же­ния воз­ду­ха. Как из­вест­но, в воз­ду­хе на­хо­дит­ся около 21% по объ­е­му кис­ло­ро­да. Кис­ло­род можно вы­де­лить из жид­ко­го воз­ду­ха ме­то­дом пе­ре­гон­ки, т.к. все ве­ще­ства, вхо­дя­щие в со­став воз­ду­ха имеют раз­ные тем­пе­ра­ту­ры ки­пе­ния. Тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния кис­ло­ро­да —  -183°С, а азота — -196°С. Зна­чит, при пе­ре­гон­ке сжи­жен­но­го воз­ду­ха пер­вым за­ки­пит и ис­па­рит­ся азот, а затем – кис­ло­род.

Лабораторные способы получения кислорода

В ла­бо­ра­то­рии кис­ло­род тре­бу­ет­ся не в таких боль­ших ко­ли­че­ствах, как в про­мыш­лен­но­сти. Обыч­но его при­во­зят в го­лу­бых сталь­ных бал­ло­нах, в ко­то­рых он на­хо­дит­ся под дав­ле­ни­ем. В неко­то­рых слу­ча­ях всё же тре­бу­ет­ся по­лу­чить кис­ло­род хи­ми­че­ским путём. Для этого ис­поль­зу­ют ре­ак­ции раз­ло­же­ния.

1. Разложение пероксида водорода

При ком­нат­ной тем­пе­ра­ту­ре пе­рок­сид во­до­ро­да раз­ла­га­ет­ся мед­лен­но (при­зна­ков про­те­ка­ния ре­ак­ции мы не видим), но этот про­цесс можно уско­рить, если до­ба­вить в рас­твор несколь­ко кру­пи­нок ок­си­да мар­ган­ца(IV). Во­круг кру­пи­нок чер­но­го ок­си­да сразу на­чи­на­ют вы­де­лять­ся пу­зырь­ки газа. Это кис­ло­род. Как бы долго ни про­те­ка­ла ре­ак­ция, кру­пин­ки ок­си­да мар­ган­ца(IV) в рас­тво­ре не рас­тво­ря­ют­ся. То есть, оксид мар­ган­ца(IV) участ­ву­ет в ре­ак­ции, ее уско­ря­ет, но сам в ней не рас­хо­ду­ет­ся.

Ве­ще­ства, ко­то­рые уско­ря­ют ре­ак­цию, но не рас­хо­ду­ют­ся в ре­ак­ции, на­зы­ва­ют ка­та­ли­за­то­ра­ми.

Ре­ак­ции, уско­ря­е­мые ка­та­ли­за­то­ра­ми, на­зы­ва­ют ка­та­ли­ти­че­ски­ми.

Уско­ре­ние ре­ак­ции ка­та­ли­за­то­ром на­зы­ва­ют ка­та­ли­зом.

Таким об­ра­зом, оксид мар­ган­ца (IV) в ре­ак­ции раз­ло­же­ния пе­рок­си­да во­до­ро­да слу­жит ка­та­ли­за­то­ром. В урав­не­нии ре­ак­ции фор­му­ла ка­та­ли­за­то­ра за­пи­сы­ва­ет­ся свер­ху над зна­ком ра­вен­ства. За­пи­шем урав­не­ние про­ве­ден­ной ре­ак­ции. При раз­ло­же­нии пе­рок­си­да во­до­ро­да вы­де­ля­ет­ся кис­ло­род и об­ра­зу­ет­ся вода. Вы­де­ле­ние кис­ло­ро­да из рас­тво­ра по­ка­зы­ва­ют стрел­кой, на­прав­лен­ной вверх:

2. Разложение перманганата калия

В по­все­днев­ной жизни вы на­вер­ня­ка стал­ки­ва­лись с ве­ще­ством, ко­то­рое в быту на­зы­ва­ет­ся «мар­ган­цов­кой». Хи­ми­че­ское на­зва­ние этого ве­ще­ства — пер­ман­га­нат калия, его хи­ми­че­ская фор­му­ла KMnO4.

При на­гре­ва­нии пер­ман­га­нат калия раз­ла­га­ет­ся с об­ра­зо­ва­ни­ем кис­ло­ро­да.

В про­бир­ку на­сы­па­ют кри­стал­ли­че­ский пер­ман­га­нат калия. При на­гре­ва­нии пер­ман­га­нат калия раз­ла­га­ет­ся, вы­де­ля­ю­щий­ся кис­ло­род по­сту­па­ет по га­зо­от­вод­ной труб­ке в кол­бу-при­ем­ник. Кис­ло­род тя­же­лее воз­ду­ха, по­это­му не по­ки­да­ет колбу и по­сте­пен­но за­пол­ня­ет ее. Если опу­стить тле­ю­щую лу­чи­ну в колбу с со­бран­ным кис­ло­ро­дом, то она ярко вспых­нет.

Урав­не­ние про­ве­ден­ной ре­ак­ции:

2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2  + O2 ↑

3. Разложение бертолетовой соли

Для получения кислорода к бертолетовой соли всегда примеши­вают оксид марганца МпО2 или другое вещество, каталитически ускоряющее процесс разложения. Если нагревать более или менее значительные количества чистой соли, то на поверхности расплава может образоваться корка тугоплавкого хлорида калия, под кото­рой скопляется кислород, в результате чего происходит взрыв. В присутствии оксида марганца MnO2 бертолетова соль начинает разлагаться раньше, чем она расплавится (около 200 ºС). 

2KClO3 t˚C , MnO2=2KCl + 3O2↑

Это интересно

Бертолетова соль KClO3 (хлорноватокислый калий, хлорат калия) — одна из самых известных солей. Это сильный окислитель; при подогревании, толчках, растирании бертолетовой соли со многими соединениями происходит воспламенение или взрыв. Именно поэтому бертолетову соль используют при производстве спичек, взрывчатых веществ, в пиротехнике и т. п. Обращаться с этой солью нужно осторожно: она не только взрывоопасна, но и ядовита. Она может связываться с гемоглобином крови и таким образом лишать его способности переносить кислород.

 

Кислород мало растворим в воде и тяжелее воздуха, поэтому его можно получать двумя способами:

  •  вытеснением воды:

  • вытеснением воздуха (кислород будет собираться на дне сосуда)

ЦОРы

Познавательный фильм: “Кислород”

Видео: “Разложение пероксида водорода”

Видео: “Разложение перманганата калия” 

Домашнее задание

  1. Параграф 22
  2. Стр. 75 упр. 4-6 (письменно)

28.5: Реакции также могут быть обратимыми

Обратимые и необратимые реакции широко распространены в природе и ответственны за такие реакции, как разложение аммиака.

Введение

Считалось, что все химические реакции необратимы до 1803 года, когда французский химик Клод Луи Бертолле ввел понятие обратимых реакций. Первоначально он заметил, что карбонат натрия и хлорид кальция реагируют с образованием карбоната кальция и хлорида натрия; однако, наблюдая за образованием карбоната натрия по краям соленых озер, он понял, что большое количество солей в испаряющейся воде реагировало с карбонатом кальция с образованием карбоната натрия, что указывает на то, что происходила обратная реакция.

Химические реакции представлены химическими уравнениями. Эти уравнения обычно имеют однонаправленную стрелку (\(\стрелка вправо\)) для обозначения необратимых реакций. Другие химические уравнения могут иметь двунаправленные гарпуны (\(\rightleftharpoons\)), которые представляют обратимые реакции (не путать с двойными стрелками \(\leftrightarrow\), используемыми для обозначения резонансных структур). Чтобы ознакомиться с основами химических реакций, щелкните здесь: Химические реакции

Необратимые реакции

Фундаментальная концепция химии заключается в том, что химические реакции происходят, когда реагенты реагируют друг с другом с образованием продуктов.Эти однонаправленные реакции известны как необратимые реакции, реакции, в которых реагенты превращаются в продукты, а продукты не могут превращаться обратно в реагенты. Эти реакции по существу аналогичны выпечке. Ингредиенты, выступающие в качестве реагентов, смешиваются и выпекаются вместе, чтобы сформировать пирог, который действует как продукт. Этот пирог нельзя превратить обратно в реагенты (яйца, муку и т. д.), точно так же, как продукты необратимой реакции не могут снова превратиться в реагенты.

Примером необратимой реакции является горение. Горение включает сжигание органического соединения, такого как углеводород, и кислорода с образованием углекислого газа и воды. Поскольку вода и углекислый газ стабильны, они не реагируют друг с другом с образованием реагентов. Реакции горения имеют следующий вид:

\[ C_xH_y + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O \]

Обратимые реакции

В обратимых реакциях реагенты и продукты никогда не расходуются полностью; каждый из них постоянно реагирует и производится.Обратимая реакция может иметь следующую обобщенную форму:

\[ A + B \ underset {k_ {-1}} {\ overset {k_1} {\ rightleftharpoons}} C + D \]

Эту обратимую реакцию можно разделить на две реакции.

Реакция 1: \[ A + B \xrightarrow{k_1}C+D \]

Реакция 2: \[ C + D \xrightarrow{k_{-1}}A+B \]

Эти две реакции протекают одновременно , что означает, что реагенты реагируют с образованием продуктов, а продукты реагируют с образованием реагентов.Столкновения реагирующих молекул вызывают химические реакции в замкнутой системе. После образования продуктов связи между этими продуктами разрываются, когда молекулы сталкиваются друг с другом, производя достаточно энергии, необходимой для разрыва связей продукта и молекул реагентов.

Ниже приведен пример обобщенной формы обратимой реакции и разбивка обратимой реакции N 2 O 4 ↔ 2NO 2

Реакция 1 и Реакция 2 происходят одновременно, потому что они находятся в закрытой системе.

Синий: Азот Красный: Кислород

Реакция 1 Реакция 2

Представьте себе бальный зал. Пусть реагент А — 10 девочек, а реагент В — 10 мальчиков. Когда каждая девочка и мальчик выходят на танцпол, они объединяются в пары, чтобы стать продуктом. Как только пять девочек и пять мальчиков оказываются на танцполе, одна из пяти пар распадается и уходит в сторонку, снова становясь реагентами.Когда эта пара покидает танцпол, другие мальчик и девочка в кулуарах объединяются, чтобы снова сформировать продукт. Этот процесс продолжается снова и снова, представляя собой обратимую реакцию.

В отличие от необратимых реакций обратимые реакции приводят к равновесию: в обратимых реакциях реакция протекает в обоих направлениях, тогда как в необратимых реакциях реакция протекает только в одном направлении. Чтобы узнать больше об этом явлении, нажмите здесь: Химическое равновесие

.

Если реагенты образуются с той же скоростью, что и продукты, то существует динамическое равновесие.Например, если резервуар для воды наполняется водой с той же скоростью, с которой вода покидает резервуар (через гипотетическое отверстие), количество воды, оставшейся в резервуаре, остается постоянным.

Связь с биологией

Белок гемоглобина имеет четыре сайта связывания. Молекулы гемоглобина могут связываться либо с углекислым газом, либо с кислородом. Когда кровь проходит через альвеолы ​​легких, молекулы гемоглобина захватывают молекулы, богатые кислородом, и связываются с кислородом. По мере того, как гемоглобин проходит через остальную часть тела, он высвобождает кислород в капиллярах, чтобы система органов могла использовать кислород.Выделив кислород, он поглощает углекислый газ. Поскольку этот процесс постоянно осуществляется в организме, всегда есть молекулы гемоглобина, которые захватывают или выделяют кислород, и другие молекулы гемоглобина, которые захватывают или выделяют углекислый газ. Таким образом, молекулы гемоглобина, кислород и углекислый газ являются реагентами, а молекулы гемоглобина со связанными с ними кислородом или углекислым газом являются продуктами. В этой закрытой системе некоторые реагенты превращаются в продукты, а некоторые продукты превращаются в реагенты, что делает ее похожей на обратимую реакцию.

Авторы и ссылки

  • Хизер Йи (UCD), Мандип Сохал (UCD)

Паспорт безопасности материала
Хлорат калия АСС# 19300
Раздел 1 — Идентификация химического продукта и компании

MSDS Наименование: Хлорат калия
Каталожные номера: АК208860000, АК208860010, АК208860050, АК4181

, АК4181

, АК418195000, П210-500, П212-100, П212-500
Синонимы:
бертолетова соль; Тартерская соль; хлорат калия; хлорная кислота, Калиевая соль.
Идентификатор компании:

Фишер Сайентифик
1 Реагентный переулок
Fair Lawn, Нью-Джерси 07410
Для информации звоните:
201-796-7100
Номер службы экстренной помощи:
201-796-7100
Для помощи CHEMTREC, звоните:
800-424-9300
Для международной помощи CHEMTREC звоните:
703-527-3887

Раздел 2 — Состав, информация об ингредиентах

CAS# Химическое название Процент EINECS/ELINCS
3811-04-9 Хлорат калия 99-100 223-289-7

Раздел 3 — Идентификация опасностей

АВАРИЙНЫЙ ОБЗОР

Внешний вид: белое твердое вещество.
Опасно! Взрывоопасно при смешивании с горючим материал. Сильный окислитель. Контакт с другим материалом может вызвать Пожар. Может вызывать сильное раздражение глаз, кожи и дыхательных путей с возможными ожогами. Токсичен для водных организмов, может вызывать длительные неблагоприятное воздействие на водную среду. Может быть вредным, если проглотил. Может вызвать аномалии крови. Может вызывать цианоз (синюшный изменение цвета кожи из-за недостаточного насыщения крови кислородом). май вызвать поражение почек.
Органы-мишени: Кровь, почки.

Возможные последствия для здоровья


Глаз: Может вызвать конъюнктивит. Может вызвать постоянную роговицу помутнение.
Кожа: Контакт с кожей вызывает раздражение и возможные ожоги, особенно если кожа влажная или влажная. Может вызвать сильное раздражение и возможное горит.
Проглатывание: Может вызывать метгемоглобинемию, цианоз (посинение кожи). из-за недостаточной оксигенации крови), судороги и смерть.Метгемоглобинемия характеризуется головокружением, сонливостью, головная боль, одышка, цианоз (посинение кожи из-за недостаточной оксигенации крови), учащенное сердцебиение и кровь шоколадно-коричневого цвета. Может вызвать ожоги желудочно-кишечный тракт. Может вызывать тошноту, рвоту и диарею, возможно с кровью.
Вдыхание: Пыль раздражает дыхательные пути. Может привести к метгемоглобинемия, цианоз (посинение кожи из-за недостаточность оксигенации крови), судороги, тахикардия, одышка (затрудненное дыхание) и смерть.Может вызвать острую легочную отек, асфиксия, химический пневмонит и обструкция верхних дыхательных путей вызвано отеком.
Хронический: Длительный или повторяющийся контакт с кожей может вызвать дерматит. Может привести к поражение печени и почек. Может вызывать метгемоглобинемию, т. характеризуется шоколадно-коричневой окраской крови, головной болью, слабостью, головокружение, одышка, цианоз (посинение кожи из-за дефицита насыщение крови кислородом), учащенное сердцебиение, потеря сознания и возможная смерть.
Раздел 4 — Меры первой помощи


Глаза: Промывайте глаза большим количеством воды в течение не менее 15 минут, время от времени подтяжка верхних и нижних век. Получить медицинскую помощь.
Кожа: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Промойте кожу большим количеством воды в течение не менее 15 минут при снятии загрязненной одежды и обуви. Стирайте одежду перед повторным использованием.
Проглатывание: Не вызывает рвоту.Если пострадавший в сознании и в сознании, дайте 2-4 стакан молока или воды. Никогда ничего не давайте в рот бессознательный человек. Немедленно обратитесь за медицинской помощью.
Вдыхание: Немедленно обратитесь за медицинской помощью. Удалите из экспозиции и переместите на свежий воздух немедленно. Если человек не дышит, сделайте ему искусственно дыхание. Если дыхание затруднено, дайте кислород. НЕ использовать рот в рот реанимация.
Примечания для врача: При метгемоглобинемии вводите кислород отдельно или с метиленом. Синий в зависимости от концентрации метгемоглобина в крови.
Противоядие: Метиленовый синий, отдельно или в сочетании с кислородом, обозначается как лечение нитрит-индуцированной метгемоглобинемии.
Раздел 5 — Меры по тушению пожара


Общая информация: Как и при любом пожаре, надевайте автономный дыхательный аппарат в давление-требование, MSHA/NIOSH (утвержденный или эквивалентный) и полный защитный механизм. Сильный окислитель. Контакт с другим материалом может вызвать пожар.Используйте водяной спрей для охлаждения контейнеров, подвергшихся воздействию огня. Используйте воду с осторожностью и в больших количествах. Некоторые окислители могут взрывоопасно реагируют с углеводородами (топливом). Контейнеры могут взорваться при нагреве.
Средства пожаротушения: Немедленно свяжитесь с профессиональными пожарными. При небольших возгораниях делайте ЗАПРЕЩАЕТСЯ использовать сухие химикаты, двуокись углерода, галон или пенопласт. ИСПОЛЬЗУЙТЕ ВОДУ ТОЛЬКО. При больших пожарах заливайте место пожара водой издалека.Контакт с водой или паром может привести к образованию токсичных и легковоспламеняющихся паров.
Температура вспышки: Неприменимо.
Температура самовоспламенения: Неприменимо.
Пределы взрываемости, нижний: Недоступно.
Верхний: Нет в наличии.
Рейтинг NFPA: (оценка) Здоровье: 2; Воспламеняемость: 0; нестабильность: 1; Особая опасность: БЫК
Раздел 6 — Меры по предотвращению случайного выброса


Общая информация: Используйте соответствующие средства индивидуальной защиты, как указано в разделе 8.
Разливы/утечки: Пропылесосить или подмести материал и поместить в подходящую утилизацию. контейнер. Немедленно убирайте разливы, соблюдая меры предосторожности в Раздел «Средства защиты». Избегайте создания пыльных условий. Удалить все источники возгорания. Не используйте горючие материалы, такие в качестве бумажных полотенец, чтобы убрать разлив.
Раздел 7 — Обращение и хранение


Обращение: Тщательно мойте после обработки. Снять загрязненную одежду и мыть перед повторным использованием. Используйте при достаточной вентиляции. Сведите к минимуму пыль генерация и накопление. Держите контейнер плотно закрытым. Держись подальше от тепла, искр и пламени. Избегайте контакта с одеждой и другими горючие материалы. Не допускать попадания на кожу или в глаза. Избегать проглатывание и вдыхание.
Хранение: Беречь от тепла, искр и пламени. Не хранить рядом горючие материалы.Хранить в прохладном сухом месте. Держись подальше от восстановители.
Раздел 8 — Контроль воздействия, личная защита


Технический контроль: Помещения для хранения или использования этого материала должны быть оборудованы со средством для промывки глаз и аварийным душем. Используйте адекватные вентиляция для поддержания низких концентраций в воздухе.
Пределы воздействия
Химическое название ACGIH НИОСХ OSHA — окончательные PEL
Хлорат калия нет в списке нет в списке нет в списке

OSHA Освобожденные PEL: Хлорат калия: Для этого химического вещества в списке отсутствуют освобожденные OSHA PEL.
Средства индивидуальной защиты
Глаза: Носите соответствующие защитные очки или химикаты. защитные очки, как описано OSHA для глаз и лица правила защиты в 29 CFR 1910.133 или европейских Стандарт EN166.
Кожа: Носите соответствующие перчатки, чтобы предотвратить воздействие на кожу.
Одежда: Наденьте химический фартук.Носите соответствующую одежду, чтобы предотвратить воздействие на кожу.
Респираторы: Носите NIOSH/MSHA или европейский стандарт EN 149. сертифицированный полнолицевой респиратор для авиалиний режим избыточного давления с аварийным сбросом положения.
Раздел 9 — Физические и химические свойства


Физическое состояние: Твердое
Внешний вид: белый
Запах: без запаха
pH: Нет в наличии.
Давление паров: Неприменимо.
Плотность пара: Неприменимо.
Скорость испарения: Неприменимо.
Вязкость: Неприменимо.
Точка кипения: Неприменимо.
Температура замерзания/плавления: 356°C
Температура разложения: 400°C
Растворимость: Нет в наличии.
Удельный вес/плотность: 2,52
Молекулярная формула: KClO3
Молекулярный вес: 122.5495
Раздел 10 — Стабильность и реакционная способность


Химическая стабильность: Стабилен при нормальных температурах и давлениях.
Условия, которых следует избегать: Несовместимые материалы, источники воспламенения, образование пыли, горючие материалы, восстановители.
Несовместимость с другими материалами: Восстанавливающие агенты.
Опасные продукты разложения: Хлор, хлор, кислород, оксиды калия.
Опасная полимеризация: Не происходит.
Раздел 11 — Токсикологическая информация


RTECS#:
CAS# 3811-04-9: FO0350000
LD50/LC50:
CAS# 3811-04-9:
     Порально, крыса: LD50 = 1870 мг/кг;
.

Канцерогенность:
CAS# 3811-04-9: Не включен в список ACGIH, IARC, NTP или CA Prop 65.

Эпидемиология: Информация не найдена
Тератогенность: Информация не найдена
Репродуктивные эффекты: Информация не найдена
Мутагенность: Информация не найдена
Нейротоксичность: Информация не найдена
Другие исследования:

Раздел 12 — Экологическая информация


Экотоксичность: Данные недоступны. Нет доступной информации.
Окружающая среда: Вреден для водной среды.
Физический: Нет доступной информации.
Другое: Нет доступной информации.
Раздел 13 — Вопросы утилизации

Производители химических отходов должны определить, классифицируется ли выбрасываемое химическое вещество. как опасные отходы. Рекомендации Агентства по охране окружающей среды США по определению классификации перечислены в 40 CFR Parts 261.3. Кроме того, производители отходов должны сверяться с государственными и местными нормами по обращению с опасными отходами, чтобы обеспечить полную и точную классификацию.
RCRA P-серии: Нет в списке.
RCRA U-серии: Нет в списке.
Раздел 14 — Транспортная информация

Точка США Канада TDG
Отгрузочное наименование: КАЛИЯ ХЛОРАТ КАЛИЯ ХЛОРАТ
Класс опасности: 5. 1 5.1
Номер ООН: ООН1485 ООН1485
Группа упаковки: II II

Раздел 15 — Нормативная информация

ФЕДЕРАЛЬНЫЙ НОМЕР США
TSCA
     CAS# 3811-04-9 указан в перечне TSCA.
Список отчетности по охране здоровья и безопасности
     Ни одно из химических веществ не включено в Список отчетности по охране здоровья и безопасности.
Правила химических испытаний
     Ни одно из химических веществ в этом продукте не подпадает под действие правил химических испытаний.
Раздел 12b
     Ни одно из химических веществ не указано в разделе 12b TSCA.
TSCA Важное новое правило использования
     Ни одно из химических веществ в этом материале не имеет SNUR согласно TSCA.
CERCLA Hazardous Substances и соответствующие RQ
     Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом материале, не имеет RQ.
SARA Section 302 Чрезвычайно опасные вещества
     Ни одно из химических веществ, содержащихся в этом продукте, не имеет TPQ.
Коды SARA
     CAS № 3811-04-9: немедленно, с задержкой, пожар.
Раздел 313 Никакие химические вещества не подлежат отчетности в соответствии с Разделом 313.
Закон о чистом воздухе:
     Этот материал не содержит опасных загрязнителей воздуха.
     Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 1.
     Этот материал не содержит озоноразрушающих веществ класса 2.
Закон о чистой воде:
     В этом продукте нет химических веществ. внесены в список опасных веществ согласно CWA.
     Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список приоритетных загрязнителей в соответствии с CWA.
     Ни один из химикатов в этом продукт внесен в список токсичных загрязнителей согласно CWA.
OSHA:
     В этом продукте нет химических веществ. OSHA считает их очень опасными.
STATE
     CAS# 3811-04-9 можно найти на следующие списки штата на право знать: Нью-Джерси, Пенсильвания, Массачусетс.

California Prop 65

California Нет значительного уровня риска: Ни один из химических веществ в этом продукте не указан.

Европейские/международные нормы
Европейская маркировка в соответствии с директивами ЕС
Символы опасности:
     XN O N
Фразы риска:

     R 20/22 Вреден при вдыхании и проглатывании.
     R 9 Взрывоопасно при смешивании с горючим материалом.
     R 51/53 Токсично для водных организмов, может вызывать длительные неблагоприятные
     воздействия на водную среду.

Фразы безопасности:

     S 13 Хранить вдали от продуктов питания, напитков и кормов для животных.
     S 16 Хранить вдали от источников воспламенения — Не курить.
     S 27 Немедленно снять всю загрязненную одежду.
     S 61 Избегайте попадания в окружающую среду. См. специальные инструкции
     /паспорта безопасности.

WGK (водоопасность/защита)

     CAS# 3811-04-9: 2
Канада — DSL/NDSL
     CAS# 3811-04-9 указан в списке DSL Канады.
Канада — WHMIS
     Этот продукт имеет классификацию WHMIS C, D2B.
Этот продукт был классифицирован в соответствии с опасностью критерии Положений о контролируемых продуктах и ​​паспорта безопасности содержит всю информацию, требуемую этими правилами.
Канадский перечень ингредиентов

Раздел 16 — Дополнительная информация

MSDS Дата создания: 12.12.1997
Редакция #6 Дата: 20.11.2008

Приведенная выше информация считается точной и представляет наилучшие информация, доступная нам на данный момент. Однако мы не даем никаких гарантий пригодности для продажи или любой другой гарантии, явно выраженной или подразумеваемой, в отношении такую ​​информацию, и мы не несем ответственности за ее использование.Пользователи должны провести собственное расследование, чтобы определить пригодность информацию для своих конкретных целей. Ни при каких обстоятельствах Фишер не несет ответственности за любые претензии, убытки или ущерб любой третьей стороны или за упущенную выгоду или любое специальное, косвенное, случайное, последующее или иллюстративное ущерб, каким бы он ни был, даже если Фишер был уведомлен о возможность таких повреждений.

Биография Бертолле — Scientific American

Бертолле, первооткрыватель отбеливания с помощью хлора и хлоридов, был уроженцем Савойи, родился в 1749 году, но эмигрировал и поселился в Париже, где вскоре после этого стал врачом герцог Орлеанский.Здесь он стал другом и конкурентом Лавуазье, Фуркруа, Гитона де Морво и Шапталя и вместе с последними своими трудами и открытиями способствовал блестящим переменам, произошедшим в химии и искусстве. В 1794 году он был назначен профессором химии в Нормальной и Политехнической школах, а вскоре после основания Французского института он был выбран как один из тех талантливых людей, которые первыми составили этот ученый корпус. Впоследствии он распустил часть Научной комиссии, сопровождавшей Наполеона Бонапарта в экспедиции в Египет, а по восшествии Аттера на имперскую власть был произведен в графы и возведен в сан сенатора.Эти отличия, которыми его пожаловал французский император, были даны ему не только за его двор, но в награду за его важные заслуги в деле промышленности и за множество блестящих научных открытий, среди которых закон, столь простой и prcisa, которым он определял действие солей друг на друга, было бы достаточно, чтобы увековечить его. Процесс отбеливания растительных веществ с помощью хлора и хлоридов, которым мы также обязаны ему, приносит неисчислимую пользу фабрикантам благодаря той скорости, которую он обеспечивает при отбеливании флисовой, конопляной и хлопчатобумажной пряжи и хлопчатобумажной пряжи. ткани. Раньше для отбеливания мануфактурных изделий приходилось применять способ, принятый до сих пор в некоторых частях Франции, еще отстающих в промышленном развитии, и заключающийся в том, чтобы подвергать изделия действию калийного или содового щелока и подвергая их впоследствии в течение подходящего периода времени воздействию атмосферной влаги путем воздействия в полевых условиях. При таком воздействии атмосферной влаги большинство веществ, окрашивающих растительные вещества, лишаются своего водорода и, возвращаясь таким образом в состояние кислот, становятся растворимыми в щелочных щелочах.Жирные вещества, находящиеся также в тканях, при поглощении атмосферным воздухом возвращаются в состояние жирных кислот, которые превращаются в мыло и легко растворяются. Но кроме того, что очень долго для этого способа отбеливания требовалось деревянистое вещество, из которого состоит нить, претерпевшее заметное изменение вследствие длительного действия влаги, и на поверхности льняных тканей часто развивалась криптогамная растительность, следы], от которых впоследствии невозможно было избавиться. Бертолле заменил эту систему той, которая заключается в погружении пряжи или ткани, подлежащих отбеливанию, в раствор жидкого хлора после того, как они, однако, были помещены, как упомянуто выше, в щелочные щелочи. Хлор, присутствующий в растительных веществах, разлагает воду, в которой он растворен, с образованием соляной кислоты, а кислород, образующийся при этом разложении, служит для окисления красящих и маслянистых веществ и, таким образом, делает их растворимыми. Этот процесс, который, как можно видеть, вызывает, подобно старому методу, отбеливание полотна путем окисления красящих веществ, предлагает преимущества простоты выполнения в любое время года и с наибольшей быстротой.Использование жидкого хлора, однако, доставляло некоторые неудобства, так как легкое испарение уменьшало силу раствора и оказывало очень вредное влияние на рабочих, применявших его. Правда, когда раствор был слабым, большинство этих неудобств не проявлялись, но тогда малая обесцвечивающая способность этих растворов была большим препятствием для быстроты работы. По этой причине в настоящее время предпочтительно используют гипохлорит извести, обычно известный как хлорид извести.Эта соль, получаемая при действии хлора в газообразной форме на известь, представляет собой на самом деле только соединение гипохлорита извести и хлористого кальция, соединение, часто содержащее гидрат извести, который, имея не содержащий хлора, совершенно бесполезен в качестве соли. Способ применения гипохлорита извести очень прост: его растворяют в воде, и с помощью кислоты высвобождается хлор, который, образуя, как уже было сказано, соляную кислоту, за счет водорода. в воде высвобождает кислород, обесцвечивающий растительное вещество.Для этой операции никогда не следует применять угольную кислоту, а, напротив, более энергичную кислоту; для угольной кислоты, не разлагающей хлорноватистой кислоты, в результате были бы получены только карбонат извести, хлорид кальция и хлорноватистая кислота без выделения хлора. В то время как при применении, например, серной кислоты, хлорноватистая кислота разлагается, вся известь переходит в то же время в состояние сульфата и освобождается весь хлор. Хлорная известь легко изменяется при соприкосновении с воздухом и под действием света и влаги, поэтому ее обычно покупают только по ее составу, т. е.; в зависимости от количества содержащегося в нем хлора. Для этой цели следует прибегнуть к хлорометрическим опытам, на которые впервые указал Гей-Люссак и с помощью которых определялось количество хлора, содержащегося в данной массе. гипохлорита извести можно определить с точностью.Эти опыты, которые краткость статьи не позволяет нам описать здесь, основаны на свойстве хлора переходить из состояния соляной кислоты, мышьяковистой, в мышьяковую. Опыт показал, что хлопчатобумажные ткани теряют в среднем в процессе беления 28% своего веса, потери, которым подвергаются изделия из льна и пеньки, колеблются от 28 до 30%. Бертолле первым лучше изучил состав гипохлорита калия, известного как Eau de Javelle, применение которого для отбеливания столь обширно; этот ингредиент легко получить, погружая хлор в газообразном состоянии в раствор карбоната калия, для этой цели нужно использовать очень слабый раствор калия. Точно так же жидкость, используемая производителями музыкальных струн для предотвращения гниения волокон животного происхождения, представляет собой всего лишь гипохлорит соды, который получают путем смешивания хлорида извести с карбонатом соды. de Javelle производится из соды и поэтому дешевле. Эти различные соли, позволяющие выделять газообразный хлор, обладают свойством очищать воздух, когда он загрязнен гнилостными веществами. вещества. Его с пользой применил в 1815 г. г-н Тетард, чтобы остановить развитие эпидемии, которая причиняла большие разрушения в части Голландии.Ранее Фуркруа рекомендовал использовать хлор для обеззараживания секционных помещений и конюшен в случаях эпизоотии. Книга под названием «Статистическая химия», в которой Бертолле рассказал о большинстве своих открытий, есть и останется одной из важнейших работ, опубликованных по химии. Он удалился от активной жизни в 1807 году и переехал в Аркей, где основал общество, состоящее из врачей и хейристов, бывших его учениками и публиковавшихся. под названием «Воспоминания о физике и химии Общества Аркейя», ? научный сборник, в котором описана большая часть открытий того периода.Бертолле, ставший пэром Франции в 1814 г., умер 6 ноября 1822 г. в возрасте 63 лет. Он был талантливым и гениальным человеком, и честность и бескорыстие, которые он всегда проявлял, снискали ему всеобщее восхищение и уважение. Этот процесс отбеливания хлором мог бы обогатить его, но он предпочел обнародовать его — все преимущества, которые он получил, состояли в нескольких изделиях, отбеленных с помощью его процесса, которые английский фабрикант прислал ему в подарок. — Изобретение. .

Гипохлорит кальция – обзор

Гипохлорит кальция

Гипохлорит кальция имеет молекулярную формулу Ca(ClO) 2 и молекулярную массу 142.974 г/моль. Его номер CAS 7778-54-3. Его удельный вес составляет 1,21 г/см 3 . При растворении в воде он может обеспечить хлор и кислород для стерилизации воды в бассейне или промышленных сточных вод. Структура хлорита кальция Ca(ClO 2 ) 2 была уточнена по данным порошковой рентгеновской дифракции с использованием метода Ритвельда. Соединение кристаллизуется в орторомбической пространственной группе Ccca ( Ccce ), с Z = 4. Структура основана на отдельных слоях, параллельных плоскости ac , состоящих из катионов кальция, которые координируются анионами хлорита; атомы O образуют почти идеальные квадратные антипризмы.Внутри слоев каждый анион связывает четыре катиона металла. Атомы Ca расположены в особых позициях симметрии 222, атомы Cl лежат на двух осях, а атомы O находятся в общих позициях. Соединение изоструктурно с хлоритом стронция, Sr(ClO 2 ) 2 , и хлоритом свинца, Pb(ClO 2 ) 2 .

Производится двумя основными способами: так называемым «кальциевым» и «натриевым». Они по существу такие же, как описано выше для метода с солью Mg(ClO) 2 , за исключением того, что в одном случае используется соль гипохлорита натрия, а в другом – соль хлорида кальция. Продукты почти одинаковые. Производится кальциевым способом:

2Ca(OH) 2  + 2Cl 2 ⇒ Ca(ClO) 2  + CaCl 2  + 2H

2 O смесь порошка 90 2 O гипохлорит кальция (Ca(ClO) 2 ) и основной хлорид CaCl 2 , H 2 O с некоторым количеством гашеной извести, Ca(OH) 2 . Продукт обычно называется « отбеливающий порошок» . Он состоит из смеси хлорида кальция (CaCl 2 ), гипохлорита кальция (Ca(OCl) 2 ) и гипохлорита хлорида кальция (CaCl(OCl)).

В другом методе, разработанном для производства Ca(ClO) 2 , газообразный хлор реагирует с гидроксидом кальция:

В этом методе утверждается, что избыток HCl нейтрализуется избытком Ca(OH) 2 с образованием CaCl 2 . Продукт считается более «нейтральным» химически и более стабильным, чем продукт, полученный другими методами.

Хлорная известь представляет собой белое или серо-белое гранулированное вещество с сильным раздражающим запахом. Его основным компонентом является гипохлорит кальция, который содержит несколько гидратов: дигидрат, тригидрат и тетрагидрат.

Ангидрат выделяет много тепла (теплота раствора = 150 ккал/моль) и выделяет кислород и хлор при растворении в воде:

Ca(ClO) 2  + H 2 O ⇒ Ca 2+ (водн.) + ClO 2 (водн.) ⇒ Cl + 2O· + 2H +

При нагревании твердой соли, гипохлорита кальция, ее разложение может вызвать взрыв.Реакция твердого гипохлорита кальция с кислотой может привести к выделению хлора, реакция твердого гипохлорита кальция с органическими веществами и маслами может вызвать возгорание, а гипохлорит кальция имеет тенденцию разлагаться и взрываться при высокой температуре. При хранении при нормальной температуре гипохлорит кальция стабилен, при этом эффективная потеря хлоридов не превышает 10% по натриевому методу. Эта соль обычно поставляется населению в виде 3%-ного раствора. Были разработаны специальные методы хранения для крупных пользователей (таких как производители текстиля), как показано на рис. 2.28.

РИСУНОК 2.28.

Гипохлорит кальция является сильным окислителем, особенно в присутствии воды или при более высокой температуре, поскольку он разлагается с выделением кислорода и газообразного хлора. Поэтому необходимо хранить раствор до момента его использования. Когда в короткие сроки необходимы большие объемы, вышеуказанное оборудование становится экономичным. Как сильный окислитель, гипохлорит кальция может бурно реагировать в сочетании с углеродными соединениями, а в сочетании с мелкодисперсными частицами углерода образует взрывоопасную смесь.Реакция с ацетиленом приводит к образованию взрывоопасных хлорацетиленов. Контакт с органическими веществами, маслом, углеводородами и спиртами, такими как метанол или этанол, может привести к сильному взрыву. Реакция с нитрометаном вызывает замедленную бурную реакцию. Органические соединения серы, такие как сульфиды, реагируют путем самовоспламенения и взрыва. Оксид железа в металлических контейнерах катализирует разложение окислителя с выделением кислорода.

Образует взрывоопасные вещества NCl 3 при контакте с мочевиной. Эта соль выделяет высокотоксичный газообразный хлор при нагревании или при контакте с кислотами.Смесь влажной серы с гипохлоритом вызвала бурную реакцию с выбросом расплавленной серы.

Ca(ClO) 2 Применяется при очистке промышленных сточных вод, санитарии и очистке, профилактике эпидемий и хозяйственно-бытовых санитарно-технических сооружений, а также для дезинфекции и стерилизации плавательных бассейнов, питьевой воды, очистки овощей, санитарной обработки прудов.

Разработка отбеливающего порошка (гипохлорита кальция) шотландским химиком Чарльзом Теннантом в начале 1800-х годов на основе открытий французского химика Клода Луи Бертолле произвела революцию в процессах отбеливания в текстильной промышленности того времени, резко сократив необходимое время ( от месяцев до дней) для традиционного процесса, использовавшегося в то время.Этот устаревший процесс требовал многократного пребывания на солнце в отбеливающих полях после пропитки ткани щелочью или кислым молоком.

Отбеливание текстильных тканей твердыми хлорсодержащими соединениями, такими как гипохлорит кальция или хлорит натрия, практикуется уже много лет. Гипохлорит кальция имеет ограниченное применение таким образом, поскольку он может образовывать точечные отверстия в тканях. Использование хлорита кальция в процессах отбеливания требует образования диоксида хлора, который токсичен для человека и вызывает коррозию оборудования.Гипохлорит кальция использовался для отбеливания хлопка, конопли, волокна, целлюлозы и крахмала, дезинфекции поверхностей и в качестве стерилизатора для очистки воды. Он также был предложен в качестве твердого огнетушителя. Эта композиция содержит смесь гидратированного гипохлорита кальция по меньшей мере с двумя гидратированными неорганическими солями, имеющей энтальпию Δ H 0 по меньшей мере 150 кал/г и имеющую температуру фазового перехода, определяемую точкой плавления. 19 °C–200 °C, при этом указанная смесь обеспечивает выделение воды в эндотермической реакции для достаточного подавления опасных реакций и снижения вероятности возгорания, обеспечивая при этом повышенную устойчивость к хлору по сравнению со смесями, содержащими моногидратированную неорганическую гипохлоритную соль.

Гипохлорит кальция имеется в продаже, но чаще всего образуется на месте в месте использования.

%PDF-1.4 % 73 0 объект > эндообъект 76 0 объект >поток приложение/pdf2013-04-16T05:14:43.149-04:00приложение/pdf конечный поток эндообъект 29 0 объект >2>]>> эндообъект 69 0 объект > эндообъект 62 0 объект > эндообъект 70 0 объект > эндообъект 71 0 объект >/Шрифт>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC]>>/TrimBox[0 0 612 792]/Тип/Страница>> эндообъект 72 0 объект >/Шрифт>/ProcSet[/PDF/Text/ImageB/ImageC]>>/TrimBox[0 0 612 792]/Тип/Страница>> эндообъект 28 0 объект >поток XYr}W,JBXy’2/NT%U. pʖRN*jk9K_N>z]N 3:g:藡_ \~uWՠ|}XN>Ï’jOu/rVk-m=ד 68:J {«xOn}i3qy.9 phz…H’]TƤ_G]2[C;»v NV0rztWN>R]܇sեaCj

КАЛИЯ ХЛОРАТ | CAMEO Chemicals

Химический паспорт

Химические идентификаторы | Опасности | Рекомендации по ответу | Физические свойства | Нормативная информация | Альтернативные химические названия

Химические идентификаторы

То Поля химического идентификатора включают общие идентификационные номера, алмаз NFPA У.S. Знаки опасности Департамента транспорта и общее описание хим. Информация в CAMEO Chemicals поступает из множества источники данных.
Номер CAS Номер ООН/НА Знак опасности DOT Береговая охрана США КРИС Код
Карманный справочник NIOSH Международная карта химической безопасности
никто

NFPA 704

данные недоступны

Общее описание

Белое кристаллическое твердое вещество. Образует легковоспламеняющуюся смесь с горючими материалами. Смесь может быть взрывоопасной, если горючий материал очень мелкодисперсный. Смесь может воспламениться от трения. Контакт с концентрированной серной кислотой может привести к возгоранию или взрыву. Может самопроизвольно разлагаться и воспламеняться при смешивании с солями аммония. Может взорваться при длительном воздействии тепла или огня. Используется для изготовления спичек, бумаги, взрывчатых веществ и многих других целей.

Опасности

Предупреждения о реактивности

  • Взрывчатка
  • Сильный окислитель

Реакции воздуха и воды

Растворим в воде.

Пожарная опасность

Особая опасность продуктов горения: При пожарах образуются токсичные пары.

Поведение в огне: Разлагается в горячем состоянии с образованием кислорода, что увеличивает степень пожара. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Опасность для здоровья

Вдыхание пыли может вызвать раздражение носа и горла. Контакт с глазами или кожей вызывает раздражение. Прием внутрь вызывает боль в животе, тошноту, рвоту, цианоз, коллапс. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Профиль реактивности

Хлораты металлов являются окислителями в присутствии сильной кислоты; выделяет взрывоопасный газообразный диоксид хлора; выделяет диоксид хлора и диоксид углерода при нагревании влажного хлората металла и двухосновной органической кислоты; смеси перхлоратов с серой или фосфором являются взрывчатыми веществами [Bretherick 1979 p.100]; смеси хлората с солями аммония, порошкообразными металлами, кремнием, серой или сульфидами легко воспламеняются и потенциально взрывоопасны [Bretherick 1979 p. 806]. Сочетание тонкоизмельченного алюминия с мелкодисперсными броматами (а также хлоратами и йодатами) бария, кальция, магния, калия, натрия или цинка может взорваться при нагревании, ударе или трении [Mellor 2:310. 1946-47]. Взрыв произошел при нагревании смеси хлората калия и магния [Хим. англ. Новости 14:451. 1936]. Газообразный аммиак, смешанный с воздухом, так бурно реагирует с хлоратом калия, что эта реакция может стать опасной [Mellor 8:217. 1946-47]. Смесь хлората калия и амида натрия взрывается [Mellor 8:258. 1946-47]. Если к порошкообразному хлорату калия добавить каплю раствора диоксида серы в эфире или спирте, масса взрывается [Mellor 2:311. 1946-47]. Хлорат калия и серная кислота вступают в реакцию, вызывая пожар и возможные взрывы [Mellor 2:315. 1946-47].

Принадлежит к следующей реакционной группе (группам)

Потенциально несовместимые абсорбенты

Будьте осторожны: жидкости с этой классификацией реактивной группы были Известно, что он реагирует с абсорбенты перечислено ниже.Больше информации о абсорбентах, в том числе о ситуациях, на которые следует обратить внимание…

  • Абсорбенты на основе целлюлозы
  • Вспененные полимерные абсорбенты

Рекомендации по ответу

То Поля рекомендации ответа включают в себя расстояния изоляции и эвакуации, а также рекомендации по пожаротушение, пожарное реагирование, защитная одежда и первая помощь. То информация в CAMEO Chemicals поступает из различных источники данных.

Изоляция и эвакуация

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

В качестве непосредственной меры предосторожности изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

КРУПНЫЙ РАЗЛИВ: Рассмотрите начальную эвакуацию по ветру на расстояние не менее 100 метров (330 футов).

ПОЖАР: Если цистерна, железнодорожная цистерна или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРОВАТЬ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.(ЭРГ, 2016)

Пожаротушение

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

НЕБОЛЬШОЙ ПОЖАР: Используйте воду. Не используйте сухие химикаты или пены. CO2 или Halon® могут обеспечить ограниченный контроль.

БОЛЬШОЙ ПОЖАР: Залить пожар водой с расстояния. Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла. Переместите контейнеры из зоны пожара, если вы можете сделать это без риска.

ПОЖАР, СВЯЗАННЫЙ С РЕЗЕРВУАРАМИ ИЛИ АВТОМОБИЛЯМИ/ТРЕЙЛЕРАМИ: Тушить огонь с максимального расстояния или использовать автоматические держатели шлангов или мониторные насадки.Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет. ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем. При массовом возгорании используйте автоматические держатели шлангов или мониторные насадки; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть. (ЭРГ, 2016)

Непожарный ответ

Выдержка из Руководства ERG 140 [Окислители]:

Держите горючие материалы (дерево, бумагу, масло и т. д.) вдали от пролитого материала. Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду.Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска. Не допускайте попадания воды внутрь контейнеров.

МАЛЕНЬКИЙ СУХОЙ РАЗЛИВ: Чистой лопатой поместите материал в чистый, сухой контейнер и неплотно накройте; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

НЕБОЛЬШОЙ ПРОЛИВ ЖИДКОСТИ: Используйте негорючий материал, такой как вермикулит или песок, чтобы впитать продукт и поместить в контейнер для последующей утилизации.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ: Оборудуйте дамбу далеко впереди разлива жидкости для последующего удаления. После извлечения продукта промойте участок водой.(ЭРГ, 2016)

Защитная одежда

Респиратор; резиновые перчатки; очки защитные; защитная одежда для предотвращения контакта с кожей. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Ткани для костюмов DuPont Tychem®

Нет доступной информации.

Первая помощь

ГЛАЗА: промывать водой не менее 15 мин.

КОЖА: промыть водой с мылом.

ПРОГЛАТЫВАНИЕ: развести водой с мылом или соленой водой, чтобы вызвать рвоту; вызвать врача. (Геологическая служба США, 1999 г.)

Физические свойства

Точка воспламенения: данные недоступны

Нижний предел взрываемости (НПВ): данные недоступны

Верхний предел взрываемости (ВПВ): данные недоступны

Температура самовоспламенения: данные недоступны

Температура плавления: 680°F (Геологическая служба США, 1999 г.)

Давление паров: данные недоступны

Плотность пара (относительно воздуха): данные недоступны

Удельный вес: 2.34 при 68°F (Геологическая служба США, 1999 г.)

Точка кипения: данные недоступны

Молекулярная масса: 122,6 (Геологическая служба США, 1999 г.)

Растворимость в воде: данные недоступны

Потенциал ионизации: данные недоступны

ИДЛХ: данные недоступны

AEGL (нормативные уровни острого воздействия)

Информация об AEGL отсутствует.

ERPG (Руководство по планированию реагирования на чрезвычайные ситуации)

Информация о ERPG отсутствует.

PAC (критерии защитных действий)

Химическая ПАК-1 ПАК-2 ПАК-3
Хлорат калия (3811-04-9) 5,6 мг/м3 62 мг/м3 370 мг/м3

(Министерство энергетики, 2016 г.)

Нормативная информация

То Поля нормативной информации включить информацию из У.S. Раздел III Агентства по охране окружающей среды Сводный список списки, Химический завод Министерства внутренней безопасности США антитеррористические стандарты, и Управление по охране труда и здоровья США Перечень стандартов по управлению безопасностью технологического процесса при работе с особо опасными химическими веществами (подробнее об этих источники данных).

Сводный перечень списков EPA

Отсутствует нормативная информация.

Антитеррористические стандарты DHS Chemical Facility (CFATS)

ВЫПУСК КРАЖА САБОТАЖ
Представляющее интерес химическое вещество Номер CAS Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Минимальная концентрация STQ Безопасность
Выпуск
Хлорат калия 3811-04-9 АКГ 400 фунтов EXP/IEDP

(МДИ, 2007)

Список стандартов управления безопасностью процессов (PSM) OSHA

Отсутствует нормативная информация.

Альтернативные химические названия

В этом разделе представлен список альтернативных названий этого химического вещества, включая торговые названия и синонимы.

  • АНФОРСТАН
  • СОЛЬ БЕРТОЛЕ
  • СОЛЬ БЕРТОЛЕТА
  • ХЛОРАТ ПОТАША
  • ХЛОРАТ КАЛИЯ
  • ФЕКАБИТ
  • КАЛИЯ ХЛОРАТ
  • КАЛИЯ ОКСИМУРИАТ
  • ЯЩИК

История — Институт хлора

  1. Главная страница
  2. О нас
  3. История

Открытие хлора

Карл Вильгельм Шееле, седьмой из одиннадцати детей, родился 9 декабря 1742 года в семье шведов в Штральзунде, к 14 годам был учеником аптекаря в Гётеборге. Спустя дюжину лет он работал в стокгольмской аптеке, в свободное время изучал и экспериментировал с аптечными солями, кислотами, рудами, кристаллами и другими химическими чудесами восемнадцатого века.

Хотя Шееле выделил кислород, открыл глицерин, получил первый сероводород, отметил действие света на соединения серебра и написал статьи о множестве химических анализов, единственная работа, которая стала основой для большего количества открытий, чем любая из его других, была написанная им статья о марганце, в которой он объявил о существовании хлора.Это также привело к последующему выделению марганца и бария.

Шееле умер 21 мая 1786 года, но исследования в области производства и использования хлора продолжаются и по сей день. За год до своей смерти граф Клод-Луи Бертолле, французский производитель текстиля, приготовил отбеливатель, растворив газообразный (неэлектролитический) хлор в воде. В 1789 году он усовершенствовал этот отбеливатель, добавив хлор в раствор едкого кали. Этот отбеливатель стал известен как eau de Javelle, получив свое название от химического завода Бертолле в Париже.В некоторых частях Европы и Канады эта номенклатура до сих пор используется для обозначения гипохлорита.

По мере того, как в девятнадцатом веке популярность отбеливающих растворов распространялась по всему западному миру, многие имена привязывались к технологии производства. В США первый хлор для отбеливания был получен электролитическим путем на заводе в Рамфорд-Фолс, штат Мэн, в 1892 году. На этом заводе использовалась ячейка, оснащенная асбестовой диафрагмой, разработанной Эрнестом А. Лесуэром из Канады.

В СШАС., первая коммерческая поставка жидкого хлора в баллонах была осуществлена ​​в 1909 г., и в том же году мичиганская компания первой в Америке отгрузила жидкий хлор в 15-тонном вагоне-цистерне.

К 1924 году расчетная годовая мощность всех коммерческих заводов в США и Канаде составляла приблизительно 180 000 тонн газообразного хлора, из которых около 46 000 тонн были сжижены. Эти цифры не включают годовую мощность завода по производству газообразного хлора в Эджвуде, штат Мэриленд, Арсенала армии США, который составляет 36 500 тонн.

 

Почему Институт хлора?

В своем отчете 1926 г. по экономике хлора Д.А. Причард заключает: «[Хлорно-щелочная] промышленность в Северной Америке должна была производить и продавать дешево, находить рынки и новые применения, в значительной степени переключаться с хлорной извести на жидкий хлор, обеспечивать техническое обслуживание и более или менее несовершенно регулировать экономику трех отдельные вещества эволюционировали в ходе одной крупной операции в быстро меняющуюся промышленную структуру, и на все это ушло примерно 16 лет.Мощность, имеющая разумное отношение к потреблению, достойная прибыль на свой капитал и непрерывность исследований необходимы для этой ключевой отрасли».

В январе 1924 года, когда Эбен С. Шпейден связывался с производителями хлора в США и Канаде, чтобы обсудить создание ассоциации производителей хлора, производственная мощность отрасли примерно в три раза превышала спрос. Таким образом, первоначальная деятельность Института хлора была построена в соответствии с уставом»…. поддерживать промышленные интересы тех, кто занимается производством хлора; и участвовать в исследовательской работе, направленной на разработку новых видов использования и более широкое потребление хлора и его продуктов».

Первоначально были созданы четыре комитета CI: Единый учет; коммерческие исследования; заводы электролитического хлора, эксплуатируемые потребителями; и транспорт. Первые три комитета оставались активными до 1932 года, а Транспортный комитет CI по сей день действует как группа по транспортным вопросам.

Два оригинальных исследовательских проекта были зарегистрированы как:

Хлорирование воды с «точкой перелома», которое представляет собой процесс, который максимально увеличивает бактерицидное действие хлора при уменьшении остаточного вкуса и запаха.

Разработка практического метода отбеливания крафт-целлюлозы, позволяющего производить бумагу повышенной прочности белых и пастельных тонов.

Вскоре стало очевидно, что за многие подобные действия действительно несут ответственность отдельные компании.Поэтому усилия Института хлора были сосредоточены на том, что сегодня остается основной миссией CI: безопасное производство, распределение и использование хлора, а также безопасность операций по обращению с хлором.

 

Первоначальные члены КИ

Десять компаний, уплативших вступительный взнос в размере 250 долларов и ставших «Членами-учредителями» Института хлора в 1924 году, были:

Компания Belle Alkali
Белль, Западная Вирджиния

Канадская соляная компания с ограниченной ответственностью
Виндзор, Онтарио

Великая западная электрохимическая компания
Сан-Франциско, Калифорния (Exec.офисы продаж)

Электрохимическая компания Хукера
Нью-Йорк, NY

Иско Кемикал Компани, Инк.
Ниагара-Фолс, Нью-Йорк

Мэтисон Алкали Воркс, Инк.
Нью-Йорк, NY

Химическая компания Монсанто
Сент-Луис, Миссури

Компания Ниагара Алкаи
Нью-Йорк, NY

Pennsylvania Salt Manufacturing Co.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск