Решение уравнений химических: Составление и решение химических уравнений

Содержание

Секретная шпаргалка по химии. 4.4. Смеси газов и уравнения с двумя неизвестными | Репетитор Богунова В.Г.

Сегодня буду хулиганить, как хочу 😜 (в пределах разумного, конечно 😊). С чего бы это? Объясняю: первая причина — мои ученики, вторая причина — их школьные учителя. Теперь, более подробно.

Ученики 😘 должны иметь интерес к изучаемому предмету. Я не о химии вообще. Это яркая, замечательная наука, если рассматривать ее экспериментальную часть. Я о задачах по химии. Многие ребята не решают задачи, поскольку считают их сложными, скучными, непонятными. Перед родителями встает вопрос: «Как любимую зайку, лапушку, солнышко заставить готовиться к ЕГЭ по химии?!» А никак. Вы никогда не заставите учить предмет, как бы не старались. Насильно мил не будешь. Даже если вы найдете самого дорогого репетитора, заплатите ему бешеные деньги, привяжете ребенка к креслу и поставите рядом вооруженную охрану, ребенок будет только делать вид, что он слушает учителя и усердно учится. А сам будет прокручивать в голове совсем другие мысли, типа: «Чтобы ты, зараза, сдохла! Как я тебя ненавижу!» Как быть? Давайте вспомним себя в детстве. Что у нас было в голове до 18 лет? Правильно. Ветер майский пел нам песни и менял свое направление каждый день. Чем развлекается майский ветер? Блестящим фантиком, который беззаботно машет своими бумажными крылышками. В этот момент делай с ветром, что хочешь. Так и с ребенком. Если поманить его интересной формой и дать понятное, разложенное по полочкам, содержание, сердце «ветра» растает и задачи по химии превратятся в любимейшее занятие. Это много раз проверено на моем 30-ти летнем опыте работы. Поэтому я постоянно ищу новые фантики, а содержание у меня уже давным-давно отработано и разложено по полочкам.

Школьные учителя моих учеников 😡 — еще та категория читателей, особенно, старые бабушки-химички и дедушки-химичи. Лично у меня уже закончился словарный запас приличных слов, а неприличные слова писать запрещается (произносить их тоже нельзя, можно только в мыслях). Уважаемые коллеги (🤬 пи-пи-пи), я именно к вам (🤬 пи-пи-пи) обращаюсь, прежде чем писать (🤬 пи-пи-пи) комментарии, прочитайте хотя бы школьные учебники, чтобы не получилось вот так:

Однако, вернемся к основной теме. В статье «Секретная шпаргалка по химии. 4.3. Горение смеси газов» я рассказала о гипотетических (предполагаемых) алгоритмических приемах для 28 задания ЕГЭ и подробно описала первую фишку:

1) Расчеты по уравнениям реакции горения смеси газов, состав которой нужно определить предварительно
2) Определение объемного состав смеси по участникам процесса горения (задачи на уравнения с двумя неизвестными)
3) Определение состава смеси газообразных продуктов, если в условии избыток-недостаток, степень превращения или выход реакции
4) Задачи на изменение объема газовой смеси в процессе реакции

Сегодня речь пойдет о второй предполагаемой фишке «Определение объемного состав смеси по участникам процесса горения (задачи на уравнения с двумя неизвестными)». Мое мнение — это абсолютно простые задачи. Самое сложное в них — решить систему уравнений с двумя неизвестными. Итак, поехали!

Задание 28*(1)

Для сжигания 20 л смеси пропана и бутана израсходовано 124 л кислорода. Определить объемный состав смеси.

Решаем задачу с применением Четырех Заповедей (шагов). Каждое выполненное действие обводится зеленым овалом.

1. Первая Заповедь. Выписать данные задачи в разделе «Дано».

2. Вторая заповедь. Написать уравнение реакции.

В задаче протекает две реакции. При написании реакций, не забываем делать отступ над каждой — для дальнейших расчетов.

3. Третья заповедь. Сделать предварительные расчеты

Выписываем два досье — на пропан и бутан. В каждом досье прописываем объем газа. Пугаться не нужно, если мы не знаем значение объема. Что нам математика говорит? «Если не знаешь число — пиши неизвестное (Х или Y). Советую в каждое досье записать также объем кислорода, который был израсходован на сжигание газа. Для это выполняются стандартные расчеты по уравнению реакций. Как это сделать? Очень просто! Читайте мою статью: «Команда «Газы!» дана для всех! 4.1 Закон Гей-Люссака. Закон Авогадро. Горение» и

Составляем два алгебраических уравнения. Одно — по сумме объемов газов (20 л), второе — по общему объему кислорода, затраченного на сжигание (124 л). Решение системы уравнений лучше проводить методом сложения-вычитания (меньше действий, значит, меньше вероятность технической ошибки). В ответе мы получим объемы каждого газа.

4. Четвертая заповедь. Составить алгоритм решения задачи.

Алгоритм решения составляем по вопросу задачи: «Определить объемный состав смеси» Объемный состав смеси газов — это значения объемных долей каждого газа, которые определяют по формуле, описанной в статье «Вангую новую фишку в заданиях ЕГЭ по химии»

Решим еще парочку задач на закрепление алгоритма.

Задание 28*(2)

Для сжигания 10 л метан-пропановой смеси израсходовано 205 л воздуха. Определить объемный состав исходной смеси.

Задача решается аналогично предыдущей, только вначале следует «извлечь» кислород из 205 л воздуха. Кстати, мы должны помнить объемную долю кислорода в воздухе — 20% (более точно 21%).

Задание 28*(3)

2,8 л смеси СО и СО2 прореагировали с 0,56 г кислорода. Определить объемный состав исходной смеси.

Из двух газов в смеси, только один участвует в реакции горения — угарный газ. Его объем рассчитывают по уравнению реакции через объем кислорода. А вот объем кислорода рассчитывают по его массе, используя универсальную расчетную единицу — количество вещества (моль). Состав смеси хорошо виден в таблице. Кстати, делать расчеты по таблице очень удобно и я советую использовать такой технический прием для ускорения решения задач и визуализации алгоритма.

Задание 28*(4)

При сжигании 350 л смеси метана и ацетилена в кислороде получили 775 л смеси СО2 и кислорода с плотностью по воздуху 1,424. Вычислите объемный состав исходной смеси.

Достаточно своеобразная задача. Поэтому разберу ее подробно, по Четырем Заповедям.

1) Первая Заповедь. Выписать данные задачи в разделе «Дано»

2) Вторая Заповедь. Написать уравнения реакции

3. Третья Заповедь. Сделать предварительные расчеты по данным условия задачи и по уравнению реакции.

Небольшой стоп! Я предупредила, задача необычная — нужно найти состав смеси реагентов по составу смеси продуктов. Поэтому, первые предварительные расчеты — определить состав смеси продуктов по средней молярной массе. Этот прием я подробно описывала в статье статье «Вангую новую фишку в заданиях ЕГЭ по химии».

После определения объемных долей газов-продуктов, определяем объем углекислого газа — это суммарный углекислый газ, который выделился и при сжигании метана, и при сжигании ацетилена.

Применяем уже известный нам алгоритм — «Определение объемного состав смеси по участникам процесса горения (задачи на уравнения с двумя неизвестными)». На этапе предварительных расчетов определяем объемы газов-реагентов

4. Четвертая заповедь. Составить алгоритм решения задачи. Алгоритм решения составляется по вопросу задачи: «Вычислите объемный состав исходной смеси». Объемный состав исходной смеси рассчитывается по формуле объемной доли (объем каждого газа делится на общий объем смеси). Эту и другие формулы я подробно разобрала в вышеуказанной статье «Вангую новую фишку в заданиях ЕГЭ по химии»

Вот и все. Задача решена. Усидчивым читателям — респект и уважуха 👍! Если еще остались силы, можете попробовать решить задачи самостоятельно, не подсматривая в мое объяснение. Если сил уже нет, идите пить чай с имбирем, шоколадом и горячими плюшками ☕️ 🍫 🥧 (рецепт отличных плюшек прочитаете в следующих статьях). И до скорого свидания на полях Яндекс Дзен!

Вы готовитесь к ЕГЭ и хотите поступить в медицинский? Обязательно посетите мой сайт Репетитор по химии и биологии http://repetitor-him.ru. Здесь вы найдете огромное количество задач, заданий и теоретического материала, познакомитесь с моими учениками, многие из которых уже давно работают врачами. Звоните мне +7(903) 186-74-55. Приходите ко мне на курс, на Мастер-классы «Решение задач по химии» — и вы сдадите ЕГЭ с высочайшими баллами, и станете студентом престижного ВУЗа!

PS! Если вы не можете со мной связаться из-за большого количества звонков от моих читателей, пишите мне в личку ВКонтакте, или на Facebook. Я обязательно отвечу вам.

Репетитор по химии и биологии кбн В.Богунова

Авторы системы на ИИ заявили, что она смогла решить уравнение Шредингера / Хабр

Группа ученых из Freie Universität в Берлине разработала метод на основе искусственного интеллекта для вычисления основного состояния уравнения Шредингера в квантовой химии.

Данное научное направление занимается предсказанием химических и физических свойств молекул, основываясь исключительно на расположении их атомов в пространстве, без ресурсоемких и трудоемких лабораторных экспериментов. Решение уравнения Шредингера может значительно упростить задачу предсказания. Однако до сих пор было невозможно найти точное его решение для произвольных молекул.

В уравнении Шредингера рассматривается волновая функция, которая определяет поведение электронов в молекуле. Волновая функция отражает общее состояние, а не влияние отдельных электронов друг на друга. В связи с этим многие методы квантовой химии фактически отказываются от выражения волновой функции, пытаясь определить только энергию заданной молекулы. Однако вычисление приблизительных значений сказывается на качестве предсказания.

Другие методы представляют волновую функцию как массивный математический блок, но это сложно, поэтому метод можно применить на практике не более чем для нескольких атомов.

Команда Freie Universität разработала метод глубокого обучения, который, как утверждают исследователи, позволяет достичь точности и вычислительной эффективности.

Глубокая нейронная сеть служит для представления волновых функций электронов. Она изучает сложные модели расположения электронов вокруг ядер. «Особенностью электронных волновых функций является их антисимметрия. Когда происходит обмен двумя электронами, волновая функция должна менять знак. Нам пришлось встроить это свойство в архитектуру нейронной сети, чтобы подход заработал», — отмечают авторы разработки.

Эта особенность известна как принцип исключения Паули, поэтому авторы назвали свой метод «PauliNet». Помимо принципа исключения Паули, электронные волновые функции также обладают другими фундаментальными физическими свойствами, и PauliNet интегрирует эти свойства в глубокую нейронную сеть.

Однако и у нового метода нашлись недостатки. Во-первых, отмечается, что он не вариационный. В работе системы на ИИ, в отличие от методов квантовой химии, невозможно увеличить количество степеней свободы для получения более точного результата. Во-вторых, пока нет четкого способа улучшить данный метод, так как в него уже заложили все фундаментальные данные.

См. также:

Как балансировать химические уравнения. План- конспект урока «Химические уравнения»(8 класс) Составление уравнений химических реакций 8

Тема: Химические уравнения

Цель : повторить и расширить знания о химических реак­циях; сформировать понятие о химическом уравне­нии как об условном изображении химической реакции; пояснить правила составления уравнений химических реакций, подбора коэффициентов на ос­новании закона сохранения массы вещества; стимулировать познавательную деятельность учащихся через дидактические игры, настроить их на использование имеющихся знаний для изучения нового материала.

Мотивация: Что такое химические уравнения и зачем они нужны?

Оборудование и реактивы : Периодическая система химических элементов

Д. И. Менделеева; карточки.

Тип урока: усвоение новых знаний

Формы проведения: химическая разминка, работа в парах, работа с учебником,

самостоятельная работа.

Ход урока

    Организационный этап

Подготовка класса к уроку.

    Актуализация опорных знаний

Разминка

1. Что изучает химия? (Вещество.)

2. Что такое вещество? (Это определенный вид материи, то, из чего состоит тело).

3. Как мы выражаем состав вещества? (С помощью химических формул).

4. Как составить химическую формулу? Что для этого необходимо знать?

(Химические знаки элементов, валентность.)

H, O, S, Fe, Cu, Al, Na, Cl.

Ответ по плану:

Название химического элемента,

Название простого вещества

Валентность,

Относительная атомная масса

Выигрышный путь – простые вещества

Какие вещества называются простыми, какие – сложными?

Выигрышный путь – химические явления

Горение угля

Ржавление гвоздя

Плавление стекла

Какие явления называются физическими, какие – химическими?

Перечислите признаки химических реакций.

«При взаимодействии водорода Н 2 и кислорода О 2 образуется вода Н 2 О»

«При горении (взаимодействии с кислородом О 2) угля С образуется углекислый газ СО 2 »

О каком явлении идет речь? Как записать данную химическую реакцию?

Проблема: Как записать химическую реакцию?

Что такое химическое уравнение?

    Мотивация:

    Что вам известно об уравнении вообще?

    На каких предметах вы встречались с уравнениями?

Уравнение – это математическое равенство с одной или несколькими неизвестными величинами.

    Что такое, по-вашему, химическое уравнение?

Возвращаемся к нашим текстам.

    Как можно выразить (записать) химическую реакцию?

    Какой закон необходимо применять при составлении химических уравнений? О чем он гласит?

    Изучение нового материала

    Составление уравнений химических реакций взаимодействия простых веществ

Принцип составления уравнений реакций получения бинарных соединений из простых веществ:

в левой час­ти уравнения должны присутствовать те простые вещества, атомы элементов которых присутствуют в соединении в правой части урав­нения. Так, для получения, воды, необходимо, чтобы между собой прореагировали водород и кислород.

Запишем уравнение реакции и расставим коэффициенты:

Н 2 + O 2  H 2 O .

Укажите в уравнении реагенты и продукты химической реакции.

    Что такое реагенты?

    Что такое продукты реакции?

В общем виде алгоритм составления химического уравне­ния имеет такой вид с. 66 учебника:

1. Составь схему взаимодействия: слева запиши форму­лы реагентов, ставя между ними знак «+». Справа запиши формулы продуктов реакции. Если их несколько, также поставь между ними знак «+». Между левой и правой частя­ми схемы поставь знак « ».

2. Подбери коэффициенты к формулам каждого из ве­ществ так, чтобы количество атомов каждого элемента в ле­вой части была равна количеству атомов этого элемента в правой части схемы.

3. Сравни количества атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы. Если они одинаковы, замени знак « » знаком « = ».

По химическим уравнениям вычисляют массы реагентов и продуктов реакций.

Итак: сформулируем определение химического уравнения:

Химическое уравнение – условная запись химической реакции с помощью химических формул, математичес­ких знаков и коэффициентов.

Уравнения химических реакций составляют на основе закона сохранения массы веществ.

Коэффициенты в химическом уравнении показывают простейшие соотношения между количествами струк­турных частичек реагентов и продуктов реакции.

Количества атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения одинаковы.

    Закрепление и обобщение знаний

    «Нагретый железный порошок внесли в колбу с газом желто-зеленого цвета – хлором, молекулы которого двухатомны. Порошок воспламенился, в результате появился коричневый дым, образованный частичками хлорида железа (III)». Запишите уравнение реакции.

2. Подберите коэффициенты для следующих реакций:

а) Fe + Cl 2  FeCl 3 ;

б) Na + Br 2  NaBr ;

в) Р + О 2  Р 2 О 3 ;

г) КС1О 3  КС1 + О 2 ;

д) FeCl 2 + С1 2  FeCl 3 ;

е) FeCl 3 + Br 2  FeBr 3 + С1 2

3. Запишите уравнения взаимодействия следующих простых ве­ществ и расставьте коэффициенты:

а) водорода и серы;

б) маг­ния и кислорода;

в) алюминия и кислорода;

г) алюминия и серы;

д) цинка и кислорода;

е) натрия и серы;

ж) магния и серы.

3. Из каких простых веществ образуются: А1С1 3 , СО 2 , ZnS, Na 2 О, CuO, СН 4 , Са 3 Р 2 ?

Запишите уравнения реакций.

4. Расставьте коэффициенты в следующих схемах химических реакций. Сумма всех правильно расставленных коэффициен­тов должна быть равна относительной молекулярной массе гашеной извести Са(ОН) 2 .

а) Fe(OH) 3  Fe 2 О 3 +Н 2 О;

б) А1 2 О 3 + H 2 SО 4  Al 2 (SО 4) 3 + Н 2 О;

в) НС1 + Сг 2 О 3  СгС1 3 + Н 2 О;

г) Na + Н 2 О  NaOH + Н 2 ;

д) А1 + О 2  А1 2 О 3 ;

е) А1С1 3 + NaOH  А1(ОН)з + NaCl;

ж) Fe 2 О 3 + HN О 3  Fe (N О 3)з + H 2 О;

з) А1 + I 2  А1I 3 ;

и) Fe 2 О 3 + Н 2  Fe + Н 2 О;

к) Fe + Cl 2  FeCl 3 .

    Домашнее задание: Изучить § 20, выучить определения; выполнить задание: № 3, 4, 5 стр.67-68.

    Подведение итогов урока.

Итак, сегодня мы узнали, что такое химическое уравнение. Рассмотрели, что нужно для составления химического уравнения.

Чему научились на уроке, какие моменты требуют дальнейшей отработки?

Для описания протекающих химических реакций составляются уравнения химических реакций. В них слева от знака равенства (или стрелки →) записываются формулы реагентов (веществ, вступающих в реакцию), а справа — продукты реакции (вещества, которые получились после химической реакции). Поскольку говорится об уравнении, то количество атомов в левой части уравнения должно быть равным тому, что есть в правом. Поэтому после составления схемы химической реакции (записи реагентов и продуктов) производят подстановку коэффициентов, чтобы уравнять количество атомов.

Коэффициенты представляют собой числа перед формулами веществ, указывающие на число молекул, которые вступают в реакцию.

Например, пусть в химической реакции газ водород (H 2) реагирует с газом кислородом (O 2). В результате образуется вода (H 2 O). Схема реакции будет выглядеть так:

H 2 + O 2 → H 2 O

Слева находится по два атома водорода и кислорода, а справа два атома водорода и только один кислорода. Предположим, что в результате реакции на одну молекулу водорода и одну кислорода образуется две молекулы воды:

H 2 + O 2 → 2H 2 O

Теперь количество атомов кислорода до и после реакции уравнено. Однако водорода до реакции в два раза меньше, чем после. Следует сделать вывод, что для образования двух молекул воды надо две молекулы водорода и одну кислорода. Тогда получится такая схема реакции:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O

Здесь количество атомов разных химических элементов одинаково до и после реакции. Значит, это уже не просто схема реакции, а уравнение реакции . В уравнениях реакций часто стрелку заменяют на знак равенства, чтобы подчеркнуть что, число атомов разных химических элементов уравнено:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Рассмотрим такую реакцию:

NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

После реакции образовался фосфат, в который входит три атома натрия. Уравняем количество натрия до реакции:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + H 2 O

Количество водорода до реакции шесть атомов (три в гидроксиде натрия и три в фосфорной кислоте). После реакции — только два атома водорода. Разделив шесть на два, получим три. Значит, перед водой надо поставить число три:

3NaOH + H 3 PO 4 → Na 3 PO 4 + 3H 2 O

Количество атомов кислорода до реакции и после совпадает, значит дальнейший расчет коэффициентов можно не делать.

Тест по химии Химические уравнения 8 класс с ответами. Тест содержит 2 части. В части 1 — 15 заданий базового уровня. В части 2 — 3 задания повышенного уровня.

Часть 1

1. Верны ли следующие суждения?

А. Масса реагентов равна массе продуктов реакции.
Б. Химическое урав­нение — условная запись химической реакции с по­мощью химических формул и математических знаков.

1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения неверны

2. В ходе химической реакции число атомов некоторого элемента

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется

3. В ходе химической реакции число молекул реагентов

1) только увеличивается
2) только уменьшается
3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

4. В ходе химической реакции число молекул продуктов реакции

1) только увеличивается
2) только уменьшается

3) не изменяется
4) может как увеличиваться, так и уменьшаться

5.
СН 4 + O 2 → СO 2 + Н 2 O.

1) 5
2) 6
3) 7
4) 8

6. Составьте уравнение реакции по схеме:
FeS + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 .

1) 13
2) 15
3) 17
4) 19

7. Составьте уравнение реакции по схеме:
Nа 2 O + Н 2 O → NaOH.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

8. Составьте уравнение реакции по схеме:
Н 2 O + N 2 O 5 → HNO 3 .
Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

9. Составьте уравнение реакции по схеме:
NаОН + N 2 O 3 → NaNO 2 + Н 2 O.
Ответ дайте в виде суммы коэффици­ентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

10. Составьте уравнение реакции по схеме: Аl 2 O 3 + HCI → AlCl 3 + Н 2 O.
Ответ дайте в виде суммы коэффициен­тов в уравнении реакции.

1) 10
2) 11
3) 12
4) 14

11. Составьте уравнение реакции по схеме:
Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + Н 2 O. Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 12
2) 13
3) 14
4) 15

12. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид меди (II) + соляная кислота → хлорид меди (II) + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 7
2) 6
3) 5
4) 4

13. Составьте уравнение реакции по схеме:

гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 4
2) 5
3) 6
4) 7

14. Составьте уравнение реакции по схеме:

оксид железа (III) + водород → железо + вода.

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

15. Составьте уравнение реакции по схеме:

карбонат кальция + соляная кислота → хлорид кальция + вода + оксид углерода (IV).

Ответ дайте в виде суммы коэффициентов в уравнении реакции.

1) 6
2) 7
3) 8
4) 9

Часть 2

1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами соответствующих химических реак­ций. Ответ дайте в виде последовательности цифр, со­ответствующих буквам по алфавиту.

Исходные вещества

А) Н 2 + O 2 →
Б) С 2 Н 6 + O 2 →
В) Al(OH) 3 + H 2 SO 4 →
Г) Ca(NO 3) 2 + Na 3 PO 4 →

Продукты реакции

1) СО 2 + Н 2 О
2) Н 2 О
3) Са 3 (РО 4) 2 + NaNO 3
4) Al 2 (SO 4) 3 + Н 2 О

2. Установите соответствие между схемой реакции и сум­мой коэффициентов в уравнении реакции. Ответ дайте в виде последовательности цифр, соответствующих бу­квам по алфавиту.

Уравнения реакций

А) Fe 3 O 4 + Аl → Аl 2 O 3 + Fe
Б) Р 2 O 5 + Н 2 О → Н 3 РO 4
В) Al + O 2 → Аl 2 O 3
Г) Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + Н 2 О

Сумма коэффициентов

1) 6
2) 9
3) 12
4) 18
5) 24

3. Закон сохранения массы вещества является частью бо­лее общего закона сохранения материи. Виды материи (энергия и вещество) взаимосвязаны по формуле Эйн­штейна: ΔЕ = Δm ⋅ с 2 (где скорость света с = 3 ⋅ 10 8 м/с). Если в ходе реакции, например, выделилось ΔЕ = 90 кДж = 9 ⋅ 10 4 Дж энергии, то масса системы умень­шилась на величину: Δm = ΔЕ/с 2 = 9 ⋅ 10 4 /(3 ⋅ 10 8) 2 = 10 -12 кг = 10 -9 г. Эта величина меньше, чем точность аналитических весов (10 -6 г). Поэтому изменениями массы в ходе химических реакций можно пренебречь. Вычислите величину выделившейся энергии ΔЕ в кДж, если масса системы в ходе реакции уменьшилась на 2,5 ⋅ 10 -9 г. В ответе запишите величину ΔЕ без ука­зания единиц измерения.

Ответы на тест по химии Химические уравнения 8 класс
Часть 1
1-3
2-3
3-2
4-1
5-2
6-3
7-1
8-4
9-2
10-3
11-1
12-2
13-3
14-4
15-1
Часть 2
1-2143
2-5121
3-225

Внимательно изучите алгоритмы и запишите в тетрадь, решите самостоятельно предложенные задачи

I. Используя алгоритм, решите самостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4 Al +3 O 2 =2 Al 2 O 3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4 Na + O 2 =2 Na 2 O ).

Алгоритм №1

Вычисление количества вещества по известному количеству вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества кислорода, выделившегося в результате разложения воды количеством вещества 6 моль.

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано :

ν(Н 2 О)=6моль

_____________

Найти :

ν(О 2)=?

Решение :

М(О 2)=32г/моль

и расставим коэффициенты

2Н 2 О=2Н 2 +О 2

,

а под формулами –

5. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение



6. Записываем ответ

Ответ: ν (О 2)=3моль

II. Используя алгоритм, решитесамостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы ( S + O 2 = SO 2).

2. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2 Li + Cl 2 =2 LiCl ).

Алгоритм №2

Вычисление массы вещества по известному количеству другого вещества, участвующего в реакции.

Пример: Вычислите массу алюминия, необходимого для получения оксида алюминия количеством вещества 8 моль.

Последовательность выполнения действий

Оформление решения задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

ν( Al 2 O 3 )=8моль

___________

Найти:

m ( Al )=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

M ( Al 2 O 3 )=102г/моль

3. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4 Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

4. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи ,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты ,

отображаемые уравнением реакции


5. Вычислим количества вещества, массу которого

требуется найти. Для этого составим соотношение.


6. Вычисляем массу вещества, которую требуется найти

m = ν M ,

m (Al )= ν (Al )∙ M (Al )=16моль∙27г/моль=432г

7. Записываем ответ

Ответ: m (Al)= 432 г

III. Используя алгоритм, решитесамостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натриемвступает серамассой 12,8 г (2 Na + S = Na 2 S ).

2. Вычислите количество веществаобразующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди ( II ) массой 64 г ( CuO + H 2 = Cu + H 2 O ).

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

Алгоритм №3

Вычисление количества вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции.

Пример. Вычислите количество вещества оксида меди ( I ), если в реакцию с кислородом вступает медь массой 19,2г.

Последовательность выполнения действий

Оформление задачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m ( Cu )=19,2г

___________

Найти:

ν( Cu 2 O )=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

М(Cu )=64г/моль

3. Найдём количество вещества, масса которого

дана в условии задачи


и расставим коэффициенты

4 Cu + O 2 =2 Cu 2 O

количества веществ из условия задачи ,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты ,

отображаемые уравнением реакции


6. Для вычисления искомого количества вещества,

составим соотношение


7. Запишем ответ

Ответ: ν( Cu 2 O )=0,15 моль

Внимательно изучите алгоритм и запишите в тетрадь

IV. Используя алгоритм, решитесамостоятельно следующие задачи:

1. Вычислите массу кислорода, необходимую для реакции с железом массой 112 г

(3 Fe + 4 O 2 = Fe 3 O 4).

Алгоритм №4

Вычисление массы вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции

Пример. Вычислите массу кислорода, необходимую для сгорания фосфора, массой 0,31г.

Последовательность выполнения действий

Оформлениезадачи

1. Записать условие задачи

Дано:

m ( P )=0,31г

_________

Найти:

m ( O 2 )=?

2. Вычислить молярные массы веществ,

о которых, идёт речь в задаче

М( P )=31г/моль

M ( O 2 )=32г/моль

3. Найдём количество вещества, масса которого дана в условии задачи

4. Запишем уравнение реакции

и расставим коэффициенты

4 P +5 O 2 = 2 P 2 O 5

5. Над формулами веществ запишем

количества веществ из условия задачи ,

а под формулами –

стехиометрические коэффициенты ,

отображаемые уравнением реакции


6. Вычислим количества вещества, массу которого необходимо найти

m ( O 2 )= ν ( O 2 )∙ M ( O 2 )=

0,0125моль∙32г/моль=0,4г

8. Запишем ответ

Ответ: m ( O 2 )=0,4г

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

1. Вычислите количество вещества оксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия алюминия количеством вещества 0,27 моль с достаточным количеством кислорода (4 Al +3 O 2 =2 Al 2 O 3).

2. Вычислите количество вещества оксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия натрия количеством вещества 2,3 моль с достаточным количеством кислорода (4 Na + O 2 =2 Na 2 O ).

3. Вычислите массу серы, необходимую для получения оксида серы ( IV ) количеством вещества 4 моль ( S + O 2 = SO 2).

4. Вычислите массу лития, необходимого для получения хлорида лития количеством вещества 0,6 моль (2 Li + Cl 2 =2 LiCl ).

5. Вычислите количество вещества сульфида натрия, если в реакцию с натрием вступает сера массой 12,8 г (2 Na + S = Na 2 S ).

6. Вычислите количество вещества образующейся меди, если в реакцию с водородом вступает оксид меди ( II ) массой 64 г ( CuO + H 2 =

Развернутый план-конспект урока «Уравнения химических реакций».

Учебник: О.С. Габриелян.

Класс: 8

Тема урока: Уравнения химических реакций.

Тип урока: совершенствование знаний и умений.

Образовательные задачи: закрепить знания по составлению химических уравнений и расставлению коэффициентов;

Воспитательные задачи: продолжить формирование естественнонаучного мировоззрения, представления о единичном и целом при знакомстве с химическими уравнениями.

Развивающие задачи: продолжить формирования умения наблюдать, анализировать, объяснять, делать выводы.

Методы обучения: словесные (объяснение и рассказ учителя), словесно – наглядные(объяснение с использованием записей на классной доске).

Оборудование: классная доска, таблица Д. И. Менделеева.

Ход урока:

1.Организационный момент (2-4мин.)

Здравствуйте ребята присаживайтесь. Сегодня на уроке мы будем закреплять уравнения химических реакций их написание и раставление коэффициентов.

2. Совершенствование знаний и умений (20 – 35 мин.)

Запишем:

Алгоритм составления уравнения химической реакции.

    Запишите формулы (формулу) исходных веществ, соединив их знаком «+» (это левая часть уравнения).

    Поставьте стрелку.

    Запишите после стрелки формулы (формулу) продуктов реакции (это правая часть уравнения).

    Расставьте коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны.

    Замените стрелку знаком равенства.

С помощью алгоритма составления уравнений химических реакций, давайте запишем уравнение взаимодействие сульфида железа (ІІ) с кислородом в результате прохождения химической реакции образуется оксид железа (ІІІ) и оксид серы (ІV).

Записываем по алгоритму:

    Определяем исходные вещества – это вещества, которые вступили в реакцию: это сульфид железа (ІІ) и кислород, а теперь запишем формулы этих веществ в левой части уравнения:

FeS 2 + О 2

    Ставим стрелку:

FeS 2 + О 2 →

3. Определяем продукты реакции – это вещества, которые получились в результате прохождения химической реакции: это оксид железа (ІІІ) и оксид серы (ІV), а теперь запишем формулы этих веществ в правой части уравнения:

FeS 2 + О 2 → Fe 2 O 3 + SO 2

4. Расставляем коэффициенты так, чтобы число атомов одинаковых элементов в левой и правой частях уравнения были равны:

2FeS 2 + 5,5О 2 → Fe 2 O 3 + 4SO 2

Теперь в правой части уравнения реакции 11 атомов кислорода, а в левой только 2. Уравняем число атомов кислорода, записав перед формулой O 2 коэффициент 5,5 (11:2 = 5,5).

И наконец, перепишем полученное уравнение реакции, удвоив коэффициенты перед формулами всех участников реакции:

4FeS 2 + 11О 2 → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

5. Заменим стрелку знаком равенства:

4FeS 2 + 11О 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 .

Далее мы будем работать в рабочих тетрадях (с Химия. 8 кл.: рабочая тетрадь к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8 класс» / О.С.Габриелян, А.В. Яшукова. – 12-е изд., доп. – М.: Дрофа, 2010. – 192с.:ил.) открываем стр. 98 – 99 и выполняем упр. 5 – 7 письменно. (У некоторых учащихся учитель собирает тетради на проверку).

3. Контроль знаний и умений (10 -20 мин).

1. Расставить коэффициенты в уравнения химических реакций:

P + Cl 2 = PCl 5

CH 4 = C + H 2

Na + S = Na 2 S

HCl + Mg = MgCl 2 + H 2

ZnSO 4 + KOH = K 2 SO 4 + Zn(OH) 2

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 + NaCl

AlCl 3 + NaOH = NaCl + Al(OH) 3

H 2 SO 4 + Al = Al 2 (SO 4) 3 + H 2

P 2 O 5 + Na 2 O = Na 3 PO 4

Al 2 (SO 4) 3 + Ba(NO 3) 2 = Al(NO 3) 3 + BaSO 4

    Запишите уравнения химических реакций по следующим схемам и расставьте коэффициенты:

а) натрий + хлор → хлорид натрия

б) угольная кислота → вода + углекислый газ

в) гидроксид железа (ІІІ) → оксид железа (ІІІ) + вода

г) алюминий + кислород → оксид алюминия (ІІІ)

д) оксид натрия + вода → гидроксид натрия

е) оксид калия + оксид фосфора → фосфат калия.

4. Итог урока (1-3 мин.)

Сегодня на уроке мы с вами научились писать уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты в уравнениях.

5. Домашнее задание (1-3 мин).

§27, упр. 2 (письменно).

Решения NCERT для 10-го класса. Глава 1. Химические реакции и уравнения

Решения NCERT для 10-го класса. Глава 1. Химические реакции и уравнения. Учащиеся, которые готовятся к экзаменам в 10 классе, должны пройти NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions and Equations. Все вопросы к упражнениям главы 1 «Химические реакции и уравнения» с решениями помогут вам пересмотреть всю программу и набрать больше баллов.

Вы также можете загрузить решение NCERT Solution Class 10, чтобы помочь вам пересмотреть полный учебный план и получить больше баллов на экзаменах.

Учащиеся также могут найти текст NCERT, упражнения и вопросы в конце главы. Также работая над классом 10 по естественным наукам, глава 1, химические реакции и уравнения, решения NCERT будут наиболее полезными для учащихся, чтобы вовремя решать свои домашние задания и задания. Учащиеся также могут загрузить NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions and Equations PDF, чтобы получить к ним доступ даже в автономном режиме.Кроме того, у вас также будет доступ ко всем БЕСПЛАТНЫМ PDF-файлам с учебными материалами и решениями, а также к абсолютно БЕСПЛАТНЫМ онлайн-тестам, чтобы повысить скорость решения проблем.

Решения NCERT для класса 10. Глава 1. Химические реакции и уравнения Решения NCERT для класса 10, представленные здесь, разработаны нашими экспертами в предметной области простым и точным образом.

Решения NCERT для класса 10, научная глава 1, химические реакции и уравнения

Прежде чем вдаваться в подробности NCERT Solutions For Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions And Equations, давайте рассмотрим список тем и подтем в Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions And Equations :

  1. Химические реакции и уравнения
  2. Химические уравнения
  3. Типы химических реакций
  4. Наблюдали ли вы за эффектами окислительных реакций в повседневной жизни? Жизнь?

Бесплатная загрузка NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions and Equations PDF на хинди Medium, а также на английском Medium для студентов CBSE, Uttarakhand, Bihar, MP Board, Gujarat Board и UP Board, которые используют книги NCERT на основе в обновленной программе CBSE для сессии 2019-20.

NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 Intext Questions

Номер страницы: 6

Вопрос 1
Почему магниевую ленту необходимо очищать перед сжиганием на воздухе?
Ответ:
Магний покрывается слоем оксида магния при длительном нахождении на воздухе. Этот слой препятствует горению магния. Следовательно, его необходимо очистить перед сжиганием.

Вопрос 2
Напишите сбалансированное уравнение для следующих химических реакций.
(i) Водород + Хлор → Хлороводород
(ii) Хлорид бария + Сульфат алюминия → Сульфат бария + Хлорид алюминия
(iii) Натрий + Вода → Гидроксид натрия + Водород
Ответ:
(i) H 2 + Cl 2 → 2HCL
(II) 3 BACL
2 + AL 2 (SO 4 ) 3 → BASO 4 + 2 ALCL 3
(III) 2na + 2H 2 o → 2NaOH + H 2

Вопрос 3
Напишите сбалансированное химическое уравнение с символами состояний для следующих реакций:
(i) Растворы хлорида бария и сульфата натрия в воде реагируют с образованием нерастворимого сульфата бария и раствора хлорида натрия.
(ii) Раствор гидроксида натрия (в воде) реагирует с раствором соляной кислоты (в воде) с образованием раствора хлорида натрия и воды.
Ответ:
(i) BaCl 2 (водн.) + Na 2 SO 4 (водн.) → BaSO 4 (т) + 2NaCl (водн.)
(ii) NaOH (водн.) + HCl( водный) → NaCl(водный) + H 2 O(ж)

Номер страницы: 10

Вопрос 1
Раствор вещества «Х» используется для стирки белья.
(i) Назовите вещество «X» и напишите его формулу.
(ii) Напишите реакцию вещества «X», указанного в (i) выше, с водой.
Ответ:
(i) Вещество, раствор которого в воде используется для побелки, представляет собой окись кальция (или негашеную известь). Его формула CaO.

Вопрос 2
Почему количество газа, собранного в одной из пробирок в учебнике Упражнение 1.7 (т. е. электролиз воды), вдвое превышает количество газа, собранного в другой? Назовите этот газ. [CBSE 2015 (Дели)]
Ответ:
В Упражнении 1. 7 вода подвергается электролизу с получением газа H 2 на одном электроде и газа O 2 на другом электроде.
2H 2 O(ж) → 2H 2 (ж) + O 2 (ж)
Таким образом, две молекулы воды при электролизе дают две молекулы газообразного водорода и одну молекулу газообразного кислорода или, другими словами, количество собранного газообразного водорода будет вдвое больше, чем газообразного кислорода.

Номер страницы: 13

Вопрос 1
Почему меняется цвет раствора медного купороса при погружении в него железного гвоздя?
ИЛИ
Железный гвоздь погружают в раствор медного купороса примерно на 30 минут.Укажите наблюдаемое изменение окраски. Укажите причину изменения. [CBSE 2015 (Дели)]
Ответ:
Когда железный гвоздь погружают в раствор сульфата меди, происходит реакция замещения. Цвет раствора медного купороса тускнеет за счет образования светло-зеленого раствора железного купороса.

Вопрос 2
Приведите пример реакции двойного смещения, отличной от приведенной в Упражнении 1.10 (учебник NCERT).
Ответ:
Гидроксид натрия и соляная кислота реагируют с образованием хлорида натрия и воды.

Вопрос 3
Укажите вещества, которые окисляются и восстанавливаются в следующих реакциях.
(i) 4Na(т) + O 2 (г) → 2Na 2 O(т)
(ii) CuO (т) + H 2 (г) → Cu (т) + H 2 O(l)
Ответ:
(i) Вещества, которые окисляются, это Na, поскольку он получает кислород, а кислород восстанавливается.
(ii) Вещества, которые восстанавливаются, представляют собой Cu, поскольку водород окисляется по мере того, как он получает кислород.

Решения NCERT для класса 10, вопросы по естественным наукам, глава 1, конец главы учебника

Вопрос 1
Какие из приведенных ниже утверждений о реакции неверны?
2 PbO(s) + C(s) → 2Pb(s) + CO 2 (g)
(a) Свинец восстанавливается.
(b) Углекислый газ окисляется.
(c) Углерод окисляется.
(d) Оксид свинца восстанавливается.

(i) (a) и (b)
(ii) (a) и (c)
(iii) (a), (b) и (c)
(iv) Все
Ответ:
(i) ( а) и (б)

Вопрос 2
Fe 2 O 3 + 2Al → Al 2 O 3 + 2Fe
Вышеприведенная реакция является примером реакции
(a) сочетания
(b) реакции двойного замещения
) реакция разложения
(г) реакция замещения
Ответ:
(г) реакция замещения.

Вопрос 3
Что произойдет, если к железным опилкам добавить разбавленную соляную кислоту? Отметьте правильный ответ:
(а) Производится газообразный водород и хлорид железа.
(b) Производится газообразный хлор и гидроксид железа.
(в) Реакции не происходит.
(d) Производство соли железа и воды.
Ответ:
(а) Производится газообразный водород и хлорид железа.

Вопрос 4
Что такое сбалансированное химическое уравнение? Почему химические уравнения должны быть сбалансированы?
Ответ:
Сбалансированное химическое уравнение имеет равное количество атомов различных элементов в реагентах и ​​продуктах.
Химические уравнения должны быть сбалансированы, чтобы удовлетворять закону сохранения массы.

Вопрос 5
Переведите следующие утверждения в химические уравнения, а затем сбалансируйте их.
(a) Газообразный водород соединяется с азотом с образованием аммиака.
(b) Газообразный сероводород сгорает на воздухе с образованием воды и двуокиси серы.
(c) Хлорид бария реагирует с сульфатом алюминия с образованием хлорида алюминия и осадка сульфата бария.
(d) Металлический калий реагирует с водой с образованием гидроксида калия и газообразного водорода.
Ответ:
(а) 3H 2 (ж) + N 2 (ж) → 2NH 3 (ж)
(б) H 2 S (ж) + 3O 2 (ж) → SO 2 (г) + 2H 2 O(ж)
(в) 3BaCl 2 (водн.) + Al 2 (SO 4 ) 3 (водн. Al) (водн.) + 3BaSO 4 ↓(т)
(г) 2K (т) + 2H 2 O (л) → 2KOH (водн.) + H 2 (г)

Вопрос 6
Сбалансируйте следующие химические уравнения:
(a) HNO 3 + Ca (OH) 2 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O
(b) Na 2 → Na 4 → Na 2 → Na 2 4 + h 2 o
(c) NaCl + Agno 3 → AgCl + Nano 3
(D) BACL 2 + H 2 SO 4 → BASO 4 + HCl
Ответ:
(а) 2Но 3 + CA (OH) 2 → CA (NO 3 ) 2 + 2H 2 O
(б) 2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O
(в) NaCl + AgNO 3 → AgCl 4 3 904 BaNO 3 900 BaNO 3 900 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl

Вопрос 7
Напишите сбалансированные химические уравнения для следующих реакций:
(a) Гидроксид кальция + Углекислый газ → Карбонат кальция + Вода
(b) Цинк + Нитрат серебра → Нитрат цинка + Серебро
(c) Алюминий + Хлорид меди → Хлорид алюминия + Медь
(d) Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия
Ответ:
(a) Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
(б) Zn + 2AgNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + 2 Ag
(в) 2Al + 3 CuCl 2 → 2AlCl 3 + 3 Cu 90 8 Cl
(0) + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KCl

Вопрос 8
Напишите сбалансированное химическое уравнение для следующего и укажите тип реакции в каждом случае:
(a) Бромид калия (водн. ) + йодид бария (водн.) → йодид калия (водн.) + барий
(b) Цинк карбонат(ы) → оксид(ы) цинка + диоксид углерода (г) бромид(ы)
(c) водород (г) + хлорид (г) → хлористый водород (г)
(d) магний(й) + соляная кислота (водн.) → Хлорид магния (водн.) + Водород (г)
Ответ:
(a) 2KBr (водн.) + Bal 2 (водн.) → 2Kl(водн.) + BaBr 2 (s)
Тип : Двойной реакция смещения

(b) ZnCO 3 (s) → ZnO (s) + CO 2 (g)
Тип: реакция разложения

(в) H 2 (г) + Cl 2 (г) → 2HCl(г)
Тип : Комбинированная реакция

(d) Mg (т) + 2HCl (водн.) → MgCl 2 (водн.) + H 2 (г)
Тип: реакция замещения

Вопрос 9
Что понимают под экзотермическими и эндотермическими реакциями? Привести примеры.
Ответ:
Экзотермические реакции : Те реакции, в которых выделяется тепло, известны как экзотермические реакции. Экзотермическая реакция обозначается записью «+ Heat» в части уравнения, относящейся к продуктам.
Пример:
(i) C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) + Heat
(ii) N 2 (g) + 3H 2 (g) → 2Nh4 (г) + Нагрев

Эндотермические реакции: Те реакции, в которых поглощается тепло, известны как эндотермические реакции. Эндотермическая реакция обычно обозначается записью «Тепло» на стороне продукта химического уравнения.
Примеры:
(i) C (s) + 2S (s) → CS 2 (l) – Тепло
(ii) N 2 (g) + O 2 (g) → 2NO(g) — Тепло

Вопрос 10
Почему дыхание считается экзотермической реакцией? Объяснять.
Ответ:
Дыхание является экзотермическим процессом, потому что при дыхании глюкоза соединяется с кислородом в клетках нашего тела с образованием углекислого газа и воды наряду с производством энергии.

Вопрос 11
Почему реакции разложения называются противоположными реакциям соединения? Напишите уравнения этих реакций.
Ответ:
В реакции разложения одно соединение распадается с образованием двух или более простых веществ.
Например:

В то время как в реакции соединения два или более вещества просто объединяются, образуя новое вещество.
Например:

Вопрос 12
Напишите по одному уравнению для реакций разложения, в которых энергия поступает в виде тепла, света или электричества.
ИЛИ
Реакции разложения требуют энергии в виде тепла, света или электричества для разрушения реагентов.Напишите по одному уравнению для реакций разложения, в которых энергия поступает в виде тепла, света и электричества. [CBSE 2015 (Дели)]
Ответ:

Вопрос 13
В чем разница между реакциями смещения и реакции двойного смещения? Напишите уравнения этих реакций.
Ответ:
В реакциях замещения более активный металл вытесняет из раствора менее активный металл. Например,
Fe(тв) + CuSO 4 (водн.) → Cu(тв) + FeSO 4 (водн.)
Это реакция замещения, при которой железо вытесняет медь из раствора.
В реакциях двойного замещения два реагента в растворе обмениваются ионами. Например,
AgNO 3 (водн.) + NaCl (водн.) → AgCl(тв) + NaNO 3 (водн.)
Это реакция двойного замещения, в которой нитрат серебра и хлорид натрия обмениваются Cl и NO 3 ионов между ними.

Вопрос 14
При аффинаже серебра извлечение серебра из раствора нитрата серебра связано с замещением его металлической медью. Запишите соответствующую реакцию.
Ответ:

Вопрос 15
Что вы подразумеваете под реакцией осаждения? Объясните, приведя примеры.
Ответ:
Реакция, при которой образуется нерастворимое твердое вещество, называемое осадком, которое отделяется от раствора, называется реакцией осаждения.
Пример: При смешивании раствора хлорида железа (III) и гидроксида аммония образуется коричневый осадок гидроксида железа (III).

Вопрос 16
Объясните следующее с точки зрения поступления или потери кислорода, используя по два примера:
(a) Окисление и
(b) Восстановление.
Ответ:
(а) Окисление: Присоединение кислорода к веществу называется окислением.
Пример:
(i) S(s) + O 2 (g) → SO 2 (g) (Добавление кислорода к сере)
(ii) 2Mg(s) + O 2 (g) → 2MgO(s) (добавление кислорода к магнию)

(b) Восстановление: Удаление кислорода из вещества называется восстановлением.
Пример: (i) CuO + h3 \(\underrightarrow { Heat }\) Cu + H 2 O
Здесь оксид меди восстанавливается до меди, поскольку из оксида меди удаляется кислород.

(ii) ZnO + C → Zn + CO
Здесь оксид цинка восстанавливается до цинка, поскольку из оксида цинка удаляется кислород.

Вопрос 17
Блестящий коричневый элемент «X» при нагревании на воздухе становится черным. Назовите элемент «X» и образовавшееся соединение черного цвета.
Ответ:
Элемент «X» — это медь (Cu).
Соединение черного цвета представляет собой оксид меди (CuO). Задействованная реакция

Вопрос 18
Почему мы красим изделия из железа?
Ответ:
Краска не допускает контакта железных изделий с воздухом, водой и предохраняет железные изделия от повреждений вследствие ржавчины.

Вопрос 19
Пищевые продукты, содержащие масла и жиры, продуваются азотом. Почему ?
Ответ:
Чтобы продукты оставались свежими и не подвергались окислению, их продувают азотом.

Вопрос 20
Объясните следующие термины, используя по одному примеру для каждого (a) Коррозия, (b) Прогорклость.
Ответ:
(a) Коррозия : Это процесс, при котором металлы постепенно разрушаются под действием воздуха, влаги или химических веществ (например, кислот) на их поверхности.
Пример: Когда железо подвергается воздействию влажного воздуха в течение длительного периода времени, его поверхность покрывается коричневым чешуйчатым веществом, называемым ржавчиной.Ржавчина в основном представляет собой гидратированный оксид железа (III) [Fe 2 O 3 .xH 2 0].

(b) Прогорклость: Состояние, возникающее в результате окисления жиров и масел в воздухе в пищевых продуктах с неприятным запахом и вкусом, называется прогорклостью.
Прогорклость портит пищевые продукты, приготовленные в жирах и маслах, которые хранились в течение значительного времени, и делает их непригодными для употребления в пищу.
Прогорклость можно предотвратить, добавляя антиоксиданты в продукты, содержащие жиры и масла. Это также можно предотвратить, промыв жиро- и маслосодержащие продукты азотом перед запечатыванием.

Доска CBSE
Учебник NCERT
Класс Класс 10
Субъект Наука
Глава Глава 1
Название главы Химические реакции и уравнения
Количество решенных вопросов 28
Категория Решения NCERT

Решения NCERT для класса 10, научная глава 1, химические реакции и уравнения

NCERT Solutions for Class 10 Science (Chemistry). Глава 1. Химические реакции и уравнения являются частью NCERT Solutions for Class 10 Science.Здесь мы дали класс 10 Science NCERT Solutions Chapter 1.

Вопрос 1
Какие из приведенных ниже утверждений о реакции неверны?

а. Свинец восстанавливается
b. Углекислый газ окисляется
c. Углерод окисляется
d. Оксид свинца восстанавливается
(i) (a) и (b)
(ii) (a) и (c)
(iii) (a), (b) и (c)
(iv) все
Решение:
(и) (а) и (б)

Вопрос 2

Приведенная выше реакция является примером реакции
(i).Комбинационная реакция
(ii). Реакция двойного замещения
(iii). Реакция разложения
(iv). Реакция замещения
Решение:
(iv) Реакция замещения

Вопрос 3
Что происходит, когда разбавленную соляную кислоту добавляют к железным пломбам? Отметьте правильный ответ.
а. Газообразный водород и хлорид железа производятся
b. Производится газообразный хлор и гидроксид железа
c. Реакции не происходит
d Образуются соль железа и вода
Раствор:
Образуются газообразный водород и хлорид железа

Загрузить Решения NCERT для класса 10 Science Глава 1 Химические реакции и уравнения PDF

Вопрос 4
Что такое сбалансированное химическое уравнение? Почему химические уравнения должны быть сбалансированы?
Решение:
Уравнение химической реакции — это уравнение, в котором количество атомов для каждого элемента в реакции и общий заряд одинаковы как для реагентов, так и для продуктов.Другими словами, масса и заряд уравновешиваются по обе стороны реакции.

Вопрос 5
Переведите следующие утверждения в химические уравнения, а затем сбалансируйте их.
а. Водородный газ соединяется с азотом с образованием аммиака
b. Сероводород горит на воздухе с образованием воды и двуокиси серы
c. Хлорид бария реагирует с сульфатом алюминия с образованием хлорида алюминия и осадка сульфата бария
d. Металлический калий реагирует с водой с образованием гидроксида калия и газообразного водорода
Решение:
а. 3H 2 + N 2 → 2NH 3
б. 2H 2 S + 3O 2 → 2H 2 O + 2SO 2
в. 3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2AlCl 3 + 3BaSO 4
d. 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2

Вопрос 6
Составьте баланс следующих химических уравнений.
а. HNO 3 + Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O
б.NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O
C. NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + HCl
Раствор:
a. 2HNO 3 + 2Ca(OH) 2 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O
б. 6NaOH + 3H 2 SO 4 → 3Na 2 SO 4 + 6H 2 O
С. NaCl + AgNO 3 → AgCl + NaNO 3
d. BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl

Вопрос 7
Напишите сбалансированные химические уравнения для следующих реакций:
(a) Гидроксид кальция + Диоксид углерода → Карбонат кальция + Вода (b) Цинк + Нитрат серебра → Нитрат цинка + Серебро(c) Алюминий + Хлорид меди → Хлорид алюминия + Медь(d) Хлорид бария + Сульфат калия → Сульфат бария + Хлорид калия + 3 CuCl2 → 2AlCl3 + 3 Cu(d) BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 + 2KCl

Вопрос 8
Напишите сбалансированное химическое уравнение для следующего и определите тип реакции в каждом случае.

Решение:
а. 2KBr + BaI 2 → 2KI + BaBr 2 — Двойная реакция замещения
б. ZnCO 3 → ZnO + CO 2 — Реакция разложения
c. H 2 + Cl 2 → 2HCl — Реакция сочетания
d. Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 — Реакция замещения

Вопрос 9
Что понимают под экзотермическими и эндотермическими реакциями? Привести примеры.
Решение:
Экзотермическая реакция — это реакция, при которой выделяется тепло.
Если 1 моль молекулы N 2 реагирует с 1 молем молекулы O 2 , то для инициирования реакции необходимо подать тепло 184 кДж, чтобы получить 1 моль молекулы NO. Это означает, что связи между N-N и O-O настолько прочны, что их нелегко разорвать. N 2 имеет тройную ковалентную связь между двумя атомами N. O 2 имеет двойную ковалентную связь. Таким образом, в реакцию необходимо вложить энергию, чтобы разорвать прочные связи. Таким образом, приведенная выше реакция является хорошим примером эндотермической реакции.

Вопрос 10
Почему дыхание считается экзотермической реакцией?
Решение:
Во время дыхания глюкоза соединяется с кислородом в клетках нашего тела с образованием углекислого газа и воды вместе с производством энергии.
Глюкоза + кислород → углекислый газ + вода + энергия
Это экзотермическая реакция, поскольку в ходе этого процесса вырабатывается энергия.

Вопрос 11
Почему реакции разложения называются противоположными реакциям соединения? Напишите уравнения реакций разложения.
Решение:
По сути, реакции разложения противоположны реакциям соединения. Соединение разлагается (т. е. «расщепляется») на два или более соединений и/или элементов. Например, оксид ртути (II) будет разлагаться на металлическую ртуть и кислород при нагревании:
2HgO → 2Hg + O 2
Поскольку для протекания этой реакции необходимо добавить тепло, это эндотермическая реакция. Большинство реакций разложения являются эндотермическими. Другим примером реакции разложения является нагревание карбоната кальция (морские ракушки, мел):

Вопрос 12
Напишите по одному уравнению для реакций разложения, в которых энергия передается в виде тепла, света или электричества?
Решение:
При нагревании карбонат кальция разлагается с образованием оксида кальция и диоксида углерода:

Вопрос 13
В чем разница между реакциями смещения и реакции двойного смещения? Напишите соответствующие уравнения для приведенного выше?
Решение:
Разница между реакциями замещения и двойного замещения состоит в том, что в реакции замещения один элемент вытесняет другой в силу его большей реакционной способности, тогда как при двойном замещении два аниона и два катиона меняются местами между двумя соединениями соответственно.
Например:
CuSO 4 (водн.) + Zn(s) → ZnSO 4 + Cu(s)
Синий раствор сульфата меди при взаимодействии с твердым цинком дает бесцветный раствор сульфата цинка и твердую медь. Таким образом, Zn вытесняет Cu в форме соли. Zn более активен, чем Cu.
Примером реакции двойного замещения является реакция между карбонатом натрия и хлоридом кальция, оба в водном растворе. ) + 2NaCl(водн.)

Вопрос 14
При аффинаже серебра извлечение серебра из раствора нитрата серебра включает замещение металлической медью.Запишите соответствующую реакцию.
Решение:

Вопрос 15
Что вы подразумеваете под реакцией осаждения? Объясните, приведя примеры:
Решение:
Реакция осаждения – это реакция, в которой растворимые ионы в отдельных растворах смешиваются друг с другом с образованием нерастворимого соединения, которое осаждается из раствора в виде твердого вещества. Это нерастворимое соединение называется осадком.

Пример реакции осаждения
Водный нитрат серебра (AgNO3) при добавлении к раствору, содержащему хлорид калия (KCl), выпадает в осадок белого твердого вещества, и наблюдается хлорид серебра.
AgNO 3 (водн.) + KCl (водн.) → AgCl (тв.) + KNO 3 (водн.)
Хлорид серебра (AgCl) представляет собой твердое вещество, осадок.

Вопрос 16
Блестящий коричневый элемент «X» при нагревании на воздухе становится черным. Назовите элемент «X» и образовавшееся соединение черного цвета.
Решение:
Блестящий коричневый элемент X представляет собой металлическую медь (Cu). Когда металлическая медь нагревается на воздухе, она образует сложный оксид меди черного цвета.Итак, соединение черного цвета — это оксид меди или оксид меди (II), CuO.

Вопрос 17
Почему мы красим изделия из железа?
Решение:
Ржавчина — это мягкое и пористое вещество, которое постепенно падает с поверхности железного предмета, а затем железо под ним начинает ржаветь. Таким образом, ржавление железа (или коррозия железа) представляет собой непрерывный процесс, который, если его вовремя не предотвратить, съедает весь железный предмет. Итак, когда мы наносим краску на железные изделия, она уменьшает ржавчину железа.

Вопрос 18
Пищевые продукты, содержащие масла и жиры, продуваются азотом. Почему?
Решение:
Упаковка жиро- и маслосодержащих пищевых продуктов в газообразный азот может предотвратить прогорклость. Когда жиры и масла, присутствующие в пищевых материалах, окисляются (на воздухе), продукты их окисления имеют неприятный запах и вкус. Когда он окружен нереакционноспособным газом, азотом, нет кислорода (воздуха), чтобы вызвать его окисление и сделать его прогорклым.

Вопрос 19
Объясните следующие термины, используя по одному примеру.
а. Коррозия
б. Прогорклость
Решение:
а. Коррозия – это процесс, при котором металлы постепенно изнашиваются под действием воздуха, влаги или химических веществ на их поверхности. Коррозия вызывается главным образом окислением металлов кислородом воздуха.
Пример: Ржавление железа является наиболее распространенной формой коррозии. Когда железный предмет остается во влажном воздухе в течение значительного периода времени, он покрывается красно-коричневым хлопьевидным веществом, называемым «ржавчиной». Это называется ржавлением железа.
б. Состояние, вызванное воздушным окислением жира и масла в пище, которое характеризуется неприятным запахом и вкусом, называется прогорклостью.
Пример: Прогорклость можно замедлить, храня продукты в холодильнике.
В холодильнике низкая температура. Когда пища хранится в холодильнике, окисление жира и масла в ней замедляется из-за низкой температуры. Таким образом, развитие прогорклости вследствие окисления замедляется.

Вопрос 20
Почему магниевую ленту необходимо очищать перед сжиганием на воздухе?
Решение:
Для удаления оксидного слоя и облегчения быстрого горения.

Вопрос 21
Напишите сбалансированное уравнение для следующих химических реакций.
я. Водород + хлорид → хлористый водород
ii. Хлорид бария + сульфат алюминия → сульфат бария + хлорид алюминия
iii. Натрий + вода → гидроксид натрия + водород
Раствор:
i. H 2 + Cl 2 → 2HCl
ii. 3BaCl 2 + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3BaSO 4 + 2AlCl 3
iii. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Вопрос 22
Напишите сбалансированное химическое уравнение и укажите символы для следующих реакций.
а. Растворы хлорида бария и сульфата натрия в воде реагируют с образованием нерастворимого сульфата бария и раствора хлорида натрия
b. Раствор гидроксида натрия (в воде) реагирует с раствором соляной кислоты (в воде) с образованием раствора хлорида натрия и воды.
Решение:

Вопрос 23
Раствор вещества «Х» используется для стирки белья.
Назовите вещество «Х» и напишите его формулу.
(i) Напишите реакцию вещества «X; названный в (ii) выше с водой
Раствор:

Вопрос 24
Почему меняется цвет раствора медного купороса, если в него окунуть железный гвоздь?
Решение:
В этой реакции железо вытесняет медь из раствора сульфата меди. Глубокий синий цвет раствора медного купороса тускнеет за счет образования светло-зеленого раствора железного купороса. На поверхности металлического железа образуется красно-коричневый налет металлической меди. Эта реакция замещения происходит потому, что железо более реакционноспособно, чем медь.

Вопрос 25
Укажите вещества, которые окисляются и восстанавливаются в следующих реакциях.
я. 4Na(т) + O 2 (г) → 2Na 2 O(т)
ii. CuO(т) + H 2 (г) → Cu(т) + H 2 O(ж)
Раствор:
i.4Na(т) + O 2 (г) → 2Na 2 O(т)
Здесь к натрию добавляется кислород. Присоединение кислорода называется окислением. Таким образом, окисляется натрий Na.
ii. CuO(т) + H 2 (г) → Cu(т) + H 2 O(ж)

В этой реакции оксид меди (CuO) дает кислород, необходимый для окисления водорода; следовательно, оксид меди является окислителем. Водород отвечает за удаление кислорода из оксида меди; поэтому водород здесь является восстановителем.

NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 (MCQs) [1 балл за каждое]

Вопрос 1.
При сильном нагревании кристаллов нитрата свинца в сухой пробирке
(а) кристаллы немедленно плавятся
(б) остается коричневый осадок
(в) в пробирке появляются белые пары
(г) а остается желтый осадок
Ответ:
(b) Резкий запах, коричневые пары выделяются из-за газа NO 2 и остается коричневый осадок оксида свинца (PbO).

Вопрос 2.
В химический стакан, содержащий подкисленный раствор перманганата, постепенно добавляли разбавленный раствор сульфата железа. Светло-фиолетовая окраска раствора тускнеет и, наконец, исчезает. Что из следующего является правильным объяснением наблюдения? [NCERT Exemplar]
(a) KMnO 4 является окислителем, окисляет FeSO 4
(b) FeSO 4 действует как окислитель и окисляет KMnO 4
(c) Цвет исчезает из-за при разбавлении реакции не происходит
(d) KMnO 4 является нестабильным соединением и разлагается в присутствии FeSO 4 с образованием бесцветного соединения
Ответ:
(a) Перманганат калия (KMnO 4 ) в наличие разд. H 2 SO 4 , т.е. в кислой среде действует как сильный окислитель. В кислой среде KMnO 4 окисляет сульфат железа до сульфата железа.

Вопрос 3.
К гранулированному цинку, взятому в пробирку, прибавляют разбавленную соляную кислоту. Фиксируются следующие наблюдения. Укажите правильное наблюдение.
(а) Поверхность металла становится блестящей
(б) Реакционная смесь мутнеет
(в) Регистрируется запах резко пахнущего газа
(г) Выделяется бесцветный газ без запаха
Ответ:
(г) Цинк металл реагирует с разб.HCl с образованием хлорида цинка и пузырьков бесцветного газообразного водорода без запаха.

Вопрос 4.
При сжигании магниевой ленты на воздухе образуется пепел
(а) черный
(б) белый
(в) желтый
(г) розовый
Ответ:
(б) При сжигании магниевой ленты при сжигании на воздухе образуется пепел оксида магния белого цвета.
2Mg(r) + O 2 (g) → 2MgO(f)

Вопрос 5.
Были взяты три стакана, обозначенные как A, B и C, содержащие по 25 мл воды в каждом.Небольшое количество NaOH, безводн. CuSO 4 и NaCl добавляли в стаканы A, B и C соответственно. Наблюдалось повышение температуры растворов, содержащихся в стаканах А и В, тогда как в стакане С температура раствора падала. Какое из следующих утверждений верно?
I. В стаканах А и В произошел экзотермический процесс.
II. В стаканах А и В происходил эндотермический процесс.
III. В стакане С произошел экзотермический процесс.
IV. В стакане С произошел эндотермический процесс. [NCERT Exemplar]
(a) Только I
(b) Только II
(c) I и IV
(d) II и III
Ответ:
(c) Как и в случае стаканов A и B, выделяется тепло , поэтому температура стала высокой, следовательно, это экзотермическая реакция, в то время как в стакане C тепло поглощается водой, поэтому температура падает, следовательно, это эндотермический процесс.

Вопрос 6.
Что из следующего потребуется для идентификации газа, выделяющегося при реакции разбавленной соляной кислоты с металлическим цинком?
(а) Красная лакмусовая бумажка
(б) рН-бумага
(в) Известковая вода
(г) Горящая лучина
Ответ:
(г) При взаимодействии с разд. HCl, металлический цинк образует хлорид цинка, и выделяется газообразный водород. Наличие газообразного водорода можно проверить по горящей осколку, поскольку газ H сгорает в осколке с хлопком.

Вопрос 7.
Погрузив железный гвоздь в раствор CuSO 4 на несколько минут, вы заметите, что
(a) реакция не происходит
(b) окраска раствора исчезает
(c) поверхность железа на ногтях появляется черный налет
(г) цвет раствора меняется на зеленый
Ответ:
(б) Fe(s) + CuSO (водн.) → FeSO (водн.) + Cu(s)
Fe присутствует выше в ряду реакционной способности металлов.Следовательно, Fe вытесняет Cu из раствора CuSO 4 . И цвет раствора тускнеет. Это пример реакции смещения.

Вопрос 8.
Что происходит при нагревании кристаллов железного купороса? [CCE 2014]
(a) Выделяется газ с запахом горящей серы
(b) Газ не выделяется
(c) Выделяется коричневый газ
(d) Выделяется бесцветный газ без запаха
Ответ:
( а) Зеленый цвет кристаллов сульфата железа меняется на коричневато-черный оксид железа и появляется запах горящей серы из-за SO 2 и SO 3 .

Вопрос 9.
Цвет осадка, образующегося при смешивании раствора хлорида бария с раствором сульфата натрия [CCE 2014]
(a) синий
(b) черный
(c) белый
(d) зеленый
Ответ:
(c) Это пример реакции двойного замещения, при которой образуется белый осадок сульфата бария.

Вопрос 10.
Как изменяется окраска при контакте газов после термического разложения железного купороса с подкисленным раствором двухромовокислого калия?
(a) от зеленого до оранжевого
(b) от красного до бесцветного
(c) от оранжевого до зеленого
(d) от синего до зеленого

Ответ:
(c) Изменение цвета с оранжевого на зеленый из-за образования сульфата железа (III)

NCERT Solutions for Class 10 Science Chapter 1 Chemical Reactions and Equations (Hindi Medium)

















Класс 10 Наука Химические реакции и уравнения Карта разума

Химическое уравнение

Представление химической реакции с помощью символов веществ в виде формул называется химическим уравнением.
Например, N 2 + 3H 2 ⇌ 2NH 3

Сбалансированное химическое уравнение

Сбалансированное химическое уравнение имеет одинаковое количество атомов каждого элемента, участвующего в реакции как в левой, так и в правой частях реакции.
Согласно закону сохранения массы, общая масса элементов, присутствующих в продуктах химической реакции, должна быть равна общей массе элементов, присутствующих в реагентах.

Баланс химического уравнения
Общее количество атомов на R.H.S = Общее количество атомов на L.H.S.
Fe 3 O 4 o 4 → Fe + H 2 0
[FE] FE 3 O 2 + H 2 → 3fe + H 2 0
[0] Fe 3 O 4 + H 2 → 3FE + 4H 2 0
[H] Fe 3 o 4 + 4H 2 → 3fe + 4H 2 0

Окисление в повседневной жизни

Ржавчина
При взаимодействии железа с кислородом и влагой образуется красное вещество, называемое ржавчиной.

Коррозия
Металлы при контакте с кислородом, водой, кислотами или газами, присутствующими в воздухе, меняют свою поверхность. Это называется коррозией, например. черное покрытие на серебре и зеленое покрытие на меди.
Профилактика – окраска, гальванизация, промасливание, смазка

Прогорклость
Масла и жиры на воздухе изменяют вкус и запах. Это свойство известно как прогорклость.
Профилактика – добавление антиоксидантов, Вакуумная упаковка, охлаждение, промывка продуктов азотом

Типы химических реакций

Превращение химического вещества в новое химическое вещество путем образования и разрыва связей между различными атомами известно как химическая реакция.

Реакция объединения
Когда два элемента или одно соединение и один элемент или два соединения объединяются с образованием нового продукта.
Foi Prie
• H 2 + CL 2 → 2HCL
• Zn + CUS0
• ZN + CUS0 4 → ZNS0 4 + CU
• NaOH + H 2 → Na 2 → Na 2 4 + Н 2 О

Экзотермические реакции
Реакции с выделением энергии называются экзотермическими реакциями.
Большинство комбинированных реакций носят экзотермический характер.
Например: CaO + H 2 O → Ca(OH) 2 + Нагрев

Окисление
Получение кислорода или удаление водорода называется окислением, например.
• Zn + O 2 → ZnO
• Mn + HCl → MnCl 2 + H 2

Восстановление
Получение водорода или удаление кислорода называется восстановлением.
напр. CuO + H 2 → Cu + H 2 0

Окислительно-восстановительные реакции
Химическая реакция, в которой одновременно происходят и окисление, и восстановление, называется окислительно-восстановительной реакцией.
Например,
CuO + H 2 → Cu + H 2 O

Реакция разложения
Когда соединение расщепляется на два или более простых продукта, например

Реакции разложения требуют энергии в виде тепла, света или электричества для реакции разложения

Эндотермические реакции
Реакции, для протекания которых требуется энергия, известны как эндотермические реакции.
Например:

Реакции замещения
Происходит, когда более реакционноспособный металл вытесняет менее реакционноспособный металл.Например:
Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu

Реакции двойного замещения
В этих реакциях происходит обмен ионами между двумя реагентами с образованием новых соединений.

Реакция осаждения :
В некоторых реакциях образуется нерастворимая масса, известная как осадок, и такие реакции называются реакцией осаждения.
Например,
Na 2 SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4 Осадок

Особенности решений NCERT для класса 10. Глава 1. Естествознание. Химические реакции и уравнения. Учащиеся могут получить всестороннюю практику балансировки различных типов уравнений.

  • Узнайте, как создать сбалансированное химическое уравнение, и узнайте о химических реакциях с помощью учебных ресурсов CBSE Class 10 Chemistry.
  • Решение NCERT поможет вам правильно написать различные химические уравнения. Помогает вам тщательно попрактиковаться в решении вопросов различной сложности перед основным экзаменом.
  • Наш обширный набор учебных материалов служит идеальным руководством при выполнении домашних заданий и подготовке к экзамену.
  • На сайте LearnCBSE.в, наши эксперты помогут вам понять химию с помощью химии CBSE Class 10, такой как заметки по химии CBSE Class 10, MCQ и решения NCERT в соответствии с последней программой.

С помощью обучающего приложения LearnCBSE.in NCERT Solutions на вашем мобильном телефоне вы сможете посещать БЕСПЛАТНЫЕ ЖИВЫЕ мастер-классы и БЕСПЛАТНЫЕ концептуальные видеоролики. Получите 100-процентное точное решение NCERT Book Solution для класса 10 по естественным наукам, глава 1 (химические реакции и уравнения), объясненное опытными преподавателями естественных наук.

Глубокие знания и хорошая практика помогут вам получить максимальные оценки по вопросам, заданным в этой главе. Изучить основы химии в CBSE Class 10 теперь легко.

Теперь, когда вам предоставлена ​​вся необходимая информация о решениях NCERT для химических реакций 10 Science Chapter 1, мы надеемся, что эти подробные решения NCERT будут вам полезны. Студенты также могут бесплатно ознакомиться с книгами NCERT, учебным планом CBSE, образцами документов CBSE, решениями RD Sharma на сайте LearnCBSE.in.

Решения NCERT для науки класса 10, все разделы

4.3: Химические реакции в растворе

Цели обучения

  • Для количественного описания концентрации растворов

Многие люди имеют качественное представление о том, что подразумевается под концентрацией .Любой, кто готовил растворимый кофе или лимонад, знает, что слишком много порошка дает сильно ароматизированный, высококонцентрированный напиток, тогда как слишком мало дает разбавленный раствор, который трудно отличить от воды. В химии концентрация раствора — это количество растворенного вещества, которое содержится в определенном количестве растворителя или раствора. Знание концентрации растворенных веществ важно для контроля стехиометрии реагентов для растворных реакций. Химики используют множество различных методов для определения концентрации, некоторые из которых описаны в этом разделе.

Молярность

Наиболее распространенной единицей концентрации является молярность , которая также наиболее полезна для расчетов, связанных со стехиометрией реакций в растворе. Молярность (М) является общепринятой единицей концентрации и определяется как количество молей растворенного вещества, присутствующего ровно в 1 л раствора. Это эквивалентно количеству миллимолей растворенного вещества, присутствующего ровно в 1 мл раствора:

.

\( молярность = \dfrac{моли\: из\: растворенного вещества}{литры\: из\: раствора} = \dfrac{ммоль\: из\: растворенного вещества} {миллилитры\: из\: раствора} \label{4 .3.1}\)

Таким образом, единицами молярности являются моли на литр раствора (моль/л), сокращенно \(М\). Водный раствор, который содержит 1 моль (342 г) сахарозы в количестве воды, достаточном для получения конечного объема 1,00 л, имеет концентрацию сахарозы 1,00 моль/л или 1,00 М. В химических обозначениях квадратные скобки вокруг названия или формулы растворенное вещество представляет собой молярную концентрацию растворенного вещества. Следовательно,

\[[\rm{сахароза}] = 1,00\: М\]

читается как «концентрация сахарозы 1.00 молярных». Отношения между объемом, молярностью и молями могут быть выражены как

\[ V_L M_{моль/л} = \cancel{L} \left( \dfrac{mol}{\cancel{L}} \right) = моли \label{4.3.2}\]

или

\[ V_{мл} M_{ммоль/мл} = \cancel{мл} \left( \dfrac{ммоль} {\cancel{мл}} \right) = ммоль \label{4.3.3}\]

Рисунок 4.3.1 иллюстрирует использование уравнения 4.3.2 и уравнения 4.3.3.

Рисунок 4.3.1: Приготовление раствора известной концентрации с использованием твердого растворенного вещества

Пример 4.3.1

Рассчитайте количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 2,50 л 0,100 М NaOH.

Дано: идентичность растворенного вещества и объем и молярность раствора

Запрос: количество растворенного вещества в молях

Стратегия:

Используйте либо уравнение 4. 3.2, либо уравнение 4.3.3, в зависимости от единиц измерения, указанных в задаче.

Решение:

Поскольку нам дан объем раствора в литрах и нас спрашивают о количестве молей вещества, уравнение 4.3.2 полезнее:

\( моль\: NaOH = V_L M_{моль/л} = (2,50\: \отменить{L}) \влево(\dfrac{0,100\: моль} {\отменить{L}} \вправо) = 0,250\:моль\:NaOH\)

Упражнение 4.3.1

Рассчитайте количество миллимолей аланина, биологически важной молекулы, в 27,2 мл 1,53 М аланина.

Ответ: 41,6 ммоль

Концентрации часто указываются в пересчете на массу (м/м) или на основе массы на объем (м/об), особенно в клинических лабораториях и инженерных приложениях.Концентрация, выраженная в м/м, равна количеству граммов растворенного вещества на грамм раствора; концентрация на основе m/v представляет собой количество граммов растворенного вещества на миллилитр раствора. Каждое измерение можно выразить в процентах, умножив отношение на 100; результат сообщается как процент масс. /масс. или процент масс./об. Концентрации очень разбавленных растворов часто выражают в частей на миллион ( частей на миллион ), что составляет граммы растворенного вещества на 10 6 г раствора, или в частей на миллиард ( частей на миллиард ), что равно граммов растворенного вещества на 10 9 г раствора.Для водных растворов при 20°C 1 ppm соответствует 1 мкг на миллилитр, а 1 ppb соответствует 1 нг на миллилитр (таблица 4.3.1).

Таблица 4.3.1: Общие единицы концентрации
Концентрация Единицы
м/м г растворенного вещества/г раствора
м/в г растворенного вещества/мл раствора
частей на миллион г растворенного вещества/10 6 г раствора
мкг/мл
частей на миллиард г растворенного вещества/10 9 г раствора
нг/мл

Расчеты с учетом молярности (M): https://youtu. be/TVTCvKoSR-Q

Приготовление растворов

Чтобы приготовить раствор, содержащий определенную концентрацию вещества, необходимо растворить желаемое количество молей растворенного вещества в достаточном количестве растворителя, чтобы получить желаемый конечный объем раствора. На рис. 4.3.1 показана эта процедура для раствора дигидрата хлорида кобальта(II) в этаноле. Обратите внимание, что объем растворителя не указан. Поскольку растворенное вещество занимает место в растворе, объем необходимого растворителя почти всегда на меньше, чем на желаемый объем раствора.Например, если желаемый объем равен 1,00 л, было бы неправильно добавлять 1,00 л воды к 342 г сахарозы, поскольку в результате получится более 1,00 л раствора. Как показано на рис. 4.3.2, для некоторых веществ этот эффект может быть значительным, особенно для концентрированных растворов.

Рисунок 4.3.2: Приготовление 250 мл раствора (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в воде. Растворенное вещество занимает место в растворе, поэтому для приготовления 250 мл раствора требуется менее 250 мл воды.

Пример 4.3.2

Раствор на рис. 4.3.1 содержит 10,0 г дигидрата хлорида кобальта(II), CoCl 2 •2H 2 O, в этаноле, достаточном для получения ровно 500 мл раствора. Какова молярная концентрация CoCl 2 •2H 2 O?

Дано: масса растворенного вещества и объем раствора

Запрашиваемый: концентрация (M)

Стратегия:

Чтобы найти число молей CoCl 2 •2H 2 O, разделите массу соединения на его молярную массу.Рассчитайте молярность раствора, разделив количество молей растворенного вещества на объем раствора в литрах.

Решение:

Молярная масса CoCl 2 •2H 2 O составляет 165,87 г/моль. Следовательно,

\( моль\: CoCl_2 \cdot 2H_2O = \left( \dfrac{10,0 \: \cancel{g}} {165,87\: \cancel{g} /моль} \right) = 0,0603\: моль \)

Объем раствора в литрах

\(объем = 500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: L} {1000\: \cancel{мл}} \right) = 0 . 500\: Л\)

Молярность — это количество молей растворенного вещества на литр раствора, поэтому молярность раствора равна

.

\( молярность = \dfrac{0,0603\: моль} {0,500\: L} = 0,121\: M = CoCl_2 \cdot H_2O \)

Упражнение 4.3.2

Раствор, показанный на рис. 4.3.2, содержит 90,0 г (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 в воде, достаточной для получения конечного объема ровно 250 мл. Какова молярная концентрация дихромата аммония?

Ответ: \((NH_4)_2Cr_2O_7 = 1.43\: М\)

Чтобы приготовить определенный объем раствора, который содержит указанную концентрацию растворенного вещества, нам сначала необходимо рассчитать количество молей растворенного вещества в желаемом объеме раствора, используя соотношение, показанное в уравнении 4.3.2. Затем мы переводим количество молей растворенного вещества в соответствующую массу необходимого растворенного вещества. Эта процедура проиллюстрирована в примере 4. 3.3.

Пример 4.3.3

Так называемый раствор D5W, используемый для внутривенного замещения жидкостей организма, содержит 0.310 М глюкозы. (D5W представляет собой примерно 5% раствор декстрозы [медицинское название глюкозы] в воде.) Рассчитайте массу глюкозы, необходимую для приготовления пакета D5W объемом 500 мл. Глюкоза имеет молярную массу 180,16 г/моль.

Дано: молярность, объем и молярная масса растворенного вещества

Запрашиваемый: масса растворенного вещества

Стратегия:

  1. Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в заданном объеме раствора, умножив объем раствора на его молярность.
  2. Получите необходимую массу глюкозы, умножив количество молей соединения на его молярную массу.

Решение:

A Сначала нужно вычислить количество молей глюкозы, содержащихся в 500 мл 0,310 М раствора:

\( V_L M_{моль/л} = моли \)

\( 500\: \cancel{mL} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{mL}} \right) \left( \dfrac{0 . 310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0 .155\:моль\:глюкоза\)

B Затем мы переводим количество молей глюкозы в требуемую массу глюкозы:

\( масса \: из \: глюкозы = 0,155 \: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{180,16 \: г\: глюкоза} {1\: \отменить{моль\: глюкоза}} \ справа) = 27,9\:г\:глюкоза\)

Упражнение 4.3.3

Другим раствором, обычно используемым для внутривенных инъекций, является физиологический раствор, 0,16 М раствор хлорида натрия в воде. Рассчитайте массу хлорида натрия, необходимую для приготовления 250 мл физиологического раствора.

Ответ: 2,3 г NaCl

Раствор нужной концентрации также можно приготовить, разбавив небольшой объем более концентрированного раствора дополнительным растворителем. Исходный раствор представляет собой коммерчески приготовленный раствор известной концентрации и часто используется для этой цели. Разбавление маточного раствора предпочтительнее, потому что альтернативный метод взвешивания крошечных количеств растворенного вещества трудно выполнить с высокой степенью точности. Разбавление также используется для приготовления растворов из веществ, которые продаются в виде концентрированных водных растворов, таких как сильные кислоты.

Процедура приготовления раствора известной концентрации из исходного раствора показана на рис. 4.3.3. Это требует расчета количества молей растворенного вещества, желаемого в конечном объеме более разбавленного раствора, а затем расчета объема исходного раствора, содержащего это количество растворенного вещества. Помните, что разбавление заданного количества маточного раствора растворителем , а не изменяет количество присутствующих молей растворенного вещества.Таким образом, отношение между объемом и концентрацией исходного раствора и объемом и концентрацией желаемого разбавленного раствора равно

.

\((V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\метка{4.3.4}\)

, где индексы s и d обозначают исходный и разбавленный растворы соответственно. Пример 5.5.4 демонстрирует расчеты, связанные с разбавлением концентрированного маточного раствора.

Рисунок 4.3.3: Приготовление раствора известной концентрации путем разбавления маточного раствора.(a) Объем ( V s ), содержащий требуемые моли растворенного вещества (M s ), измеряется из маточного раствора известной концентрации. (b) Измеренный объем маточного раствора переносят во вторую мерную колбу. (c) Измеренный объем во второй колбе затем разбавляют растворителем до объемной метки ].

Пример 4.3.4

Какой объем 3.00 М исходного раствора глюкозы необходимо для приготовления 2500 мл раствора D5W в примере 4.3.3?

Дано: объем и молярность разбавленного раствора

Запрошено: объем маточного раствора

Стратегия:

  1. Рассчитайте количество молей глюкозы, содержащихся в указанном объеме разбавленного раствора, умножив объем раствора на его молярность.
  2. Чтобы определить необходимый объем исходного раствора, разделите число молей глюкозы на молярность исходного раствора.

Решение:

A Раствор D5W в примере 4.3.3 представлял собой 0,310 М глюкозу. Начнем с использования уравнения 4.3.4 для расчета количества молей глюкозы, содержащихся в 2500 мл раствора:

\( моль\: глюкоза = 2500\: \cancel{мл} \left( \dfrac{1\: \cancel{L}} {1000\: \cancel{мл}} \right) \left( \dfrac{ 0,310\: моль\: глюкоза} {1\: \cancel{L}} \right) = 0,775\: моль\: глюкоза \)

B Теперь мы должны определить объем 3.00 М маточный раствор, содержащий такое количество глюкозы:

\( объем\: из\: запас\: раствор = 0,775\: \отменить{моль\: глюкоза} \влево( \dfrac{1\: л} {3,00\: \отменить{моль\: глюкоза}} \справа) = 0,258\: л\: или\: 258\: мл \)

При определении необходимого объема исходного раствора мы должны были разделить желаемое количество молей глюкозы на концентрацию исходного раствора, чтобы получить соответствующие единицы. Кроме того, количество молей растворенного вещества в 258 мл исходного раствора такое же, как количество молей в 2500 мл более разбавленного раствора; изменилось только количество растворителя . Полученный нами ответ имеет смысл: разбавление исходного раствора примерно в десять раз увеличивает его объем примерно в 10 раз (258 мл → 2500 мл). Следовательно, концентрация растворенного вещества должна уменьшиться примерно в 10 раз, как это и происходит (3,00 М → 0,310 М).

Мы также могли бы решить эту задачу за один шаг, решив уравнение 4.3.4 для V s и подставив соответствующие значения:

\( V_s = \dfrac{( V_d )(M_d )}{M_s} = \dfrac{(2 .500\: L)(0 .310\: \cancel{M} )} {3 .00\: \cancel{M}} = 0 .258\: L \)

Как мы уже отмечали, часто существует более одного правильного способа решения проблемы.

Упражнение 4.3.4

Какой объем исходного раствора 5,0 М NaCl необходим для приготовления 500 мл физиологического раствора (0,16 М NaCl)?

Ответ: 16 мл

Вычисление молей из тома

Количественные расчеты с участием реакций в растворе проводят с массами , однако для определения числа молей реагентов используют объемов растворов известной концентрации. Идет ли речь об объемах растворов реагентов или массах реагентов, коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении дают количество молей каждого необходимого реагента и количество молей каждого продукта, который может быть получен.

Блок-схема стехиометрических расчетов, показанная на рис. 4.3.4, показывает, что в сбалансированном химическом уравнении реакции и либо масс твердых реагентов и продуктов , либо объемов растворов реагентов и продуктов можно использовать для определения количества других видов.

Рисунок 4.3.4: Расширенная блок-схема для стехиометрических расчетов. Либо массы, либо объемы растворов реагентов и продуктов могут использоваться для определения количеств других частиц в сбалансированном химическом уравнении.

Примечание

Сбалансированное химическое уравнение реакции и либо массы твердых реагентов и продуктов, либо объемы растворов реагентов и продуктов могут быть использованы в стехиометрических расчетах.

Пример 4. 3.5: Добыча золота

Золото извлекается из руд путем обработки водным раствором цианида, что вызывает реакцию, в результате которой образуется растворимый ион [Au(CN) 2 ] .{2-}(водн.) + 2Au(s)\]

Какую массу золота можно извлечь из 400,0 л раствора 3,30 × 10 −4 М [Au(CN) 2 ] ?

Дано: химическое уравнение, молярность и объем реагента

Запрашиваемый: масса продукта

Стратегия:

  1. Проверьте химическое уравнение, чтобы убедиться, что оно сбалансировано, как написано; балансировать при необходимости. Затем подсчитайте количество молей [Au(CN) 2 ] , присутствующих, умножив объем раствора на его концентрацию.
  2. Используя сбалансированное химическое уравнение, используйте молярное отношение для расчета количества молей золота, которое может быть получено в результате реакции.
    & = V_L M_{моль/л} \\
    & = 400 .- \end{выравнивание} \)

    B Поскольку коэффициенты золота и иона [Au(CN) 2 ] одинаковы в сбалансированном химическом уравнении, при условии, что Zn(s) присутствует в избытке, число молей золота произведенное равно количеству молей [Au(CN) 2 ] (т. е. 0,132 моля Au). Задача требует массы золота, которое можно получить, поэтому количество молей золота необходимо преобразовать в соответствующую массу, используя молярную массу золота:

    .

    \( \begin{align} масса\: of\: Au &= (моли\: Au)(молярная\: масса\: Au) \\
    &= 0 .132\: \cancel{mol\: Au} \left( \dfrac{196 .97\: g\: Au} {1\: \cancel{mol\: Au}} \right) = 26 .0\: g \: Au \end{выравнивание}\)

    При рыночной цене 2011 года более 1400 долларов за тройскую унцию (31,10 г) это количество золота стоит 1170 долларов.

    \( 26 .0\: \cancel{g\: Au} \times \dfrac{1\: \cancel{troy\: oz}} {31 .10\: \cancel{g}} \times \dfrac{ \$1400} {1\: \cancel{troy\: oz\: Au}} = \$1170 \)

    Упражнение 4. 3.5. Оксалат лантана

    Какую массу твердого нонагидрата оксалата лантана(III) [La 2 (C 2 O 4 ) 3 •9H 2 O] можно получить из 650 мл 0.0170 М водного раствора LaCl 3 при добавлении стехиометрического количества оксалата натрия?

    Ответ: 3,89 г

    Концентрация ионов в растворе

    В примере 4.3.2 концентрация раствора, содержащего 90,00 г дихромата аммония в конечном объеме 250 мл, была рассчитана как 1,43 М. Рассмотрим подробнее, что это означает. Дихромат аммония представляет собой ионное соединение, которое содержит два иона NH 4 + и один ион Cr 2 O 7 2 на формульную единицу.{2-} (водн.)\метка{4.3.5} \]

    Таким образом, 1 моль формульных единиц дихромата аммония растворяется в воде с образованием 1 моля анионов Cr 2 O 7 2 и 2 молей NH 4 + ).

    Рисунок 4.3.4: Растворение 1 моль ионного соединения. В этом случае при растворении 1 моля (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 получается раствор, содержащий 1 моль Cr 2 O 7 1 2 6 2 9049 2 904 ионов моль NH 4 + ионов.(Для ясности молекулы воды не показаны на молекулярном изображении раствора.)

    При проведении химической реакции с использованием раствора соли, такой как дихромат аммония, важно знать концентрацию каждого иона, присутствующего в растворе. Если решение содержит 1,43 м (NH 4 ) 2 CR 2 o 7 , то концентрация Cr 2 O 7 2 также должно быть 1,43 м, потому что есть один ион Cr 2 O 7 2 на формульную единицу.Однако на формульную единицу приходится два иона NH 4 + , поэтому концентрация ионов NH 4 + составляет 2 × 1,43 М = 2,86 М. Поскольку каждая формульная единица (NH 4 ) 2 CR 2 o 7 O 7 производит три ионов при растворенном в воде (2NH 4
    1 + + 1Cr 2 O 7 O 7 2 ), Всего концентрация ионов в растворе составляет 3 × 1,43 М = 4.29 м.

    Пример 4.3.6

    Каковы концентрации всех видов, полученных из растворенных веществ в этих водных растворах?

    1. 0,21 М NaOH
    2. 3,7 М (СН 3 )СНОН
    3. 0,032 М In(№ 3 ) 3

    Дано: молярность

    Запрашиваемый: концентрации

    Стратегия:

    A Классифицируйте каждое соединение как сильный электролит или неэлектролит.

    B Если соединение является неэлектролитом, его концентрация равна молярности раствора. — (aq ) \)

    B Поскольку каждая формульная единица NaOH производит один ион Na + и один ион OH , концентрация каждого иона такая же, как концентрация NaOH: [Na + ] = 0.21 М и [ОН ] = 0,21 М.

  3. A Формула (CH 3 ) 2 CHOH представляет собой 2-пропанол (изопропиловый спирт) и содержит группу –OH, поэтому это спирт. Напомним из раздела 4.1, что спирты представляют собой ковалентные соединения, которые растворяются в воде с образованием растворов нейтральных молекул. Таким образом, спирты являются неэлектролитами.

    B Таким образом, единственным растворенным веществом в растворе является (CH 3 ) 2 молекул CHOH, поэтому [(CH 3 ) 2 CHOH] = 3.- (водн.)\)

    B Один блок формулы в (NO 3 ) 3 производит один в 3 + ион и три № 3 ионы, так что 0,032 м в (NO 3 ) 3 Раствор содержит 0,032 м в 3 + и 3 × 0,032 м = 0,096 м № 3 — это такое, [в 3 + ] = 0,032 м и [№ 3 ] = 0,096 М.

Упражнение 4.{2-}] = 0,17\: М\)

  • \([(СН_3)_2СО] = 0,50\: М\)
  • Концентрация ионов в растворе растворимой соли: https://youtu.be/qsekSJBLemc

    Резюме

    • Концентрации растворов обычно выражаются в молях и могут быть приготовлены путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе или разбавления исходного раствора.
    • определение молярности: \[ молярность = \dfrac{моль\: из\: растворенного вещества}{литры\: из\: раствор} = \dfrac{ммоль\: из\: растворенного вещества} {миллилитры\: из\: решение} \]
    • связь между объемом, молярностью и молями : \[ V_L M_{моль/л} = \cancel{L} \left( \dfrac{mol}{\cancel{L}} \right) = моли \]
    • связь между объемом и концентрацией основного и разбавленного растворов : \[(V_s)(M_s) = моли\: of\: растворенное вещество = (V_d)(M_d)\]

    Концентрация вещества представляет собой количество растворенного вещества, присутствующего в данном количестве раствора. Концентрации обычно выражают в терминах молярности , определяемой как число молей растворенного вещества в 1 л раствора. Растворы известной концентрации можно приготовить либо путем растворения известной массы растворенного вещества в растворителе и разбавления до желаемого конечного объема, либо путем разбавления соответствующего объема более концентрированного раствора ( исходного раствора ) до желаемого конечного объема.

    Химические реакции и уравнения (вопросы и ответы, основанные на деятельности): Глава 1

    2 мая, 1, 3 мая, 1, 6 августа, 1, 69000, 1, 8 августа, 1, Aaj Ki Baat, 2, деятельности, 9 ,Вопросы на основе действий,16,Занятия,8,Продвинутая математика,1,АКВ1,2,Древняя история,2,Ключ для ответов,1,Применения тригонометрии,1,Области, связанные с кругами,1,Арифметика,1,Арифметические прогрессии, 1, Спроси учёбу Дост, 1, Задай своё сомнение, 1, Помощник учителя, 1, Б.Эд. Планы уроков,2,Биология,1,Bol Bhai Kitne,1,Книги и решения,5,Планы уроков BTC,1,Отменить заказ,1,Углерод и его соединения,1,CBSE,7,Глава 1,5,Глава 2 ,4,Глава 3,3,Глава 4,3,Глава 5,3,Схемы,1,Схемы TLM,15,отметить,2,Химические реакции и уравнения,2,Химия,1,ХИМИЯ 11 CBSE,2,Круги, 1,Класс 1,1,Класс 10,4,Занятия 10 класса,16,Важные вопросы 10 класса,12,Математика 10 класса,3,Важные вопросы по математике 10 класса,15,Наука 10 класса,8,Хинди 3 класса,1 ,Научные заметки 6 класса,5,Научные заметки 7 класса,1,Научные заметки 8 класса,1,Компоненты пищи,2,Компьютер,1,Конструкции,1,Контакты,1,Координатная геометрия,1,Коронавирус,1, Crack Exam, 1, Растениеводство, 1, Растениеводство и управление, 2, CTET, 5, Ключ ответа CTET, 1, Текущие события, 4, Ежедневные текущие события, 2, Информационный бюллетень, 1, День в истории, 4, Деш ки Maati,1,DIET MATHURA,1,Проверка документов,1,Double Double,1,скачать,1,Экономика,1,Психология образования,1,Английский язык,5,Грамматика английского языка,4,Педагогика английского языка,1,Письмо на английском языке,2 ,EVS,2,EVS NCERT ВЫДЕРЖКА, 1, EVS Notes, 1, EVS Pedagogy, 3, Экзамен, 5, Изучение предметов, 1, Избранное, 7, Сборы, 2, Волокно к ткани, 1, Фигура речи, 1, Пол, 1, Еда, где Это пришло из, 1, День дружбы, 1, Будущее длительное время, 1, Игровые мероприятия, 6, Общие исследования, 3, География, 1, Грамматика, 1, GS, 3, Высота и расстояние, 1, Хинди, 3, Грамматика хинди,3,Педагогика хинди,1,День Хиросимы,1,История,3,Надежда,1,Важные вопросы,16,Долина Инда,1,Вдохновляющие истории,1,Чистая ли материя вокруг нас,1,Присоединяйтесь к классам,5 ,младший,1,Планы уроков,1,Линейные уравнения,1,Схема маркировки,1,Математика,1,MATHURA,2,Материя в нашем окружении,1,Измерение,1,Металлы и неметаллы,1,Модели,1, Модели TLM, 1, Ежемесячные текущие события, 1, Мотивация, 3, Мотивационные истории, 2, NCERT, 6, NCERT EXTRACT, 1, Невербальные рассуждения, 1, Питание растений, 2, Офлайн-классы, 3, Онлайн-классы, 1 ,Возможности,1,Статьи,1,Прошедшее длительное время,1,Шаблон,1,Педагогика,4,Периодическая классификация элементов,2,Физика,1,Поэма,1,Политика,1,Полиномы,1,Практические работы,2 ,Предлог,1,Present Continuous Напряженный, 1, Статьи за предыдущий год, 1, первичный, 2, Вероятность, 1, Головоломка, 1, Головоломки, 1, Квадратные уравнения, 1, Движение за выход из Индии, 1, викторина, 1, Читательское кафе, 10, Реальные числа, 1 ,Обоснование,2,Политика замены,1,Возврат,1,Образец документа,1,Наука,12,НАУКА 10 CBSE,5,НАУКА 6 CBSE,5,НАУКА 7 CBSE,1,НАУКА 8 CBSE,1,НАУКА 9 CBSE ,5,Научная деятельность,1,Разделение веществ,1,Общий доступ,1,Общий доступ к файлам,1,Некоторые основные понятия химии,1,Сортировка материалов по группам,1,Статистика,1,STET,3,Структура атома, 1,Структура атома,1,Уголок для студентов,1,Учебный план,4,Истории успеха,2,История успеха,2,SUPERTET,2,Площади поверхности и объемы,1,ПРОГРАММА,1,Подготовка учителей,1,Учитель Вакансия, 1, Уголок учителя, 1, Способности к обучению, 1, Тест на пригодность к обучению и психология образования, 1, Экзамены для преподавателей, 1, Учебные учебные материалы, 1, Учебные учебные материалы (TLM), 1, Tense, 4, TET, 6 , Веселье, которое у них было, 1, Фундаментальная единица жизни, 1, TLM, 2, ИГРУШКИ, 1, Треугольники, 1, Тригонометрия, 1, Типы времени, 1, UP, 8, UP BOARD, 7, Верхний первичный, 1,UPTET,3,Приманка Утак Hak, 1, вакансия, 1, эпоха Ваймик, 1, устные рассуждения, 1, где он приходит от 1, आधारशिला, 1, उठक बैठक, 1, उल्टी गिनती, 1, गतिविधि, 6, चार्ट्स, 1, डबल डबल , 1, नागू नाग, 1, प्रार्थना, 1, भारत छोड़ोछोड़ो, 1, मामाजी छोड़ोा घर, 1, मामाजी का घर, 1, मित्रता दिवस, 1, मॉडल्स, 1, रंग-बिरंगे लंबे-चौड़े, 1, ंगर्ण विचार, 1, वैदिक काल, 1, सिंधु घाटी सभ्यता, 1, हिरोशिमा दिवस, 1,

    NCERT Решения для научно-класса Глава 1 Химические реакции и уравнения

    NCERT Решения для науки класса 10 , представленные в настоящем документе, разработаны нашим предметом экспертов по простому и точным образом. Эти решения содержат ответы на все задачи, приведенные в главе «Химические реакции и уравнения» учебника, предписанного NCERT. Он охватывает ответы на все промежуточные упражнения, а упражнения приведены в конце главы. Решения предназначены для разъяснения концепции химических реакций и уравнений путем сопоставления и, таким образом, изучения большого разнообразия химических реакций, происходящих вокруг нас. Идеи и концепции, представленные в решениях, предоставят учащимся набор инструментов, с помощью которых они смогут понять широкий спектр химических реакций.

     

    Простые и понятные решения помогут учащимся понять концепцию химического уравнения, включая то, как написать химическое уравнение и сбалансировать химические уравнения, различные типы химических реакций и влияние реакций химического окисления в повседневной жизни. Учащийся может овладеть искусством балансировки химических уравнений, следуя и практикуя полностью решенные пошаговые объяснения, которые служат руководством. Решения предоставят обзор всей главы, отражая ключевые идеи в ясной перспективе.Поэтому учащимся рекомендуется ознакомиться с этими решениями, чтобы узнать больше об основных принципах и концепциях рассматриваемой темы и получить хорошие оценки на экзамене.

     

    Получите 100-процентно точное решение NCERT Books для 10-го класса по естественным наукам, глава 1 (химические реакции и уравнения), объясненное опытными преподавателями естественных наук. Мы предлагаем пошаговые решения вопросов, заданных в учебнике по естественным наукам для 10-го класса, в соответствии с рекомендациями Совета CBSE из последней книги NCERT по естественным наукам для 10-го класса.Темы и подтемы в Глава 1 Химические реакции и уравнения приведены ниже.

     

    Пример 1.1 — ХИМИЧЕСКИЕ УРАВНЕНИЯ

    Упражнение 1.1.1 — Написание химического уравнения

    Ex 1.1.2 — Сбалансированные химические уравнения

    Ex 1.2 — ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

    Пример 1. 2.1 — Комбинированная реакция

    Пример 1.2.2 — Реакция разложения

    Пример 1.2.3 — Реакция замещения

    Ex 1.2.4 — Двойная реакция смещения

    Пример 1.3 — НАБЛЮДАЛИ ЛИ ВЫ ПОСЛЕДСТВИЯ ОКИСЛИТЕЛЬНЫХ РЕАКЦИЙ В ПОВСЕДНЕВНОЙ ЖИЗНИ?

    Ex 1.3.1 — Коррозия

    Ex 1.3.2 — Прогорклость.

     

    Мы рассмотрим все упражнения в главе, приведенной ниже:-

    УПРАЖНЕНИЕ 1.1 — 3 вопроса с решениями

    УПРАЖНЕНИЕ 1.2 — 2 вопроса с решениями

    УПРАЖНЕНИЕ 1.3 — 3 вопроса с решениями

    УПРАЖНЕНИЕ 1.4 — 20 вопросов с решениями.

     

    Помимо приведенных упражнений, вам также следует попрактиковаться во всех решенных примерах, приведенных в книге, чтобы прояснить свои представления о химических реакциях и уравнениях .Загрузите бесплатный PDF-файл главы 1 «Химические реакции и уравнения » и возьмите распечатку, чтобы она всегда была под рукой при подготовке к экзамену.

    Вставка химических уравнений с помощью продуктов семейства TI-Nspire™.

    Решение 32731:  Вставка химических уравнений с использованием продуктов семейства TI-Nspire™.

    Как вставить химические уравнения с помощью продуктов семейства TI-Nspire?

    С помощью полей химических уравнений вы можете вставлять химические формулы и уравнения, например:

    Чтобы вставить химическое обозначение, выполните следующие действия:

    • Вставьте новый документ Notes, нажав [home], 1: New Документ и 6: Добавить примечания.

    • Поместите курсор в нужное место.
    • Нажмите [ctrl] [menu] 7: Insert Chem Box или нажмите [ctrl] [E] и появится пустое окно химического уравнения.
    • Введите уравнение в поле. Например, чтобы представить Серную кислоту, введите [H] [2] [s] [shift] [O] [4], используя O вручную.

    • Используйте круглые скобки, чтобы указать, является ли соединение твердым (s), жидким (l), газообразным (g) или водным (aq). Например, чтобы ввести следующее химическое уравнение в Chem Box, введите [2] [C] [shift] [l] [(] [A] [Q] [)] [+] [2] [A] [G ] [(] [A] [Q] [)] [=] [2] [A] [G] [C] [сдвиг] [l] [(] [S] [)].

    • Чтобы выйти из блока химикатов, щелкните в любом месте за его пределами.

    Примечания :

    — Химическое обозначение доступно только в программном обеспечении TI-Nspire/TI-Nspire CAS и операционной системе Handheld OS версии 3.2.01219.
    — Уравнения в химическом ящике не могут быть оценены или сбалансированы.
    — Заглавные буквы элементов могут работать не во всех случаях. Например, чтобы ввести двуокись углерода, CO2, вы должны вручную написать букву O с большой буквы. В противном случае ввод «co» приведет к появлению «Co» — символа кобальта.), а затем текст.
    — Правильное использование заглавных букв для большинства символов элементов, таких как Ag и Cl, выполняется автоматически.
    — Старшие цифры обрабатываются как коэффициенты и отображаются в полном размере.
    — Числа, следующие за элементом или закрытой скобкой, преобразуются в нижние индексы.
    — Символ равенства «=» преобразуется в символ доходности «->».

    Дополнительную информацию см. в руководствах TI-Nspire CX, TI-Nspire CX CAS, TI-Nspire и TI-Nspire CAS.

    Семинар 4 – подробный ключ для ответа – Общая химия 1 Семинар 4: Химическое уравнение и связь

    Общая химия 1

    Семинар 4: Химическое уравнение и энергия связи (10 баллов)

    Часть I.Балансировка химических уравнений

    Балансировка химических уравнений — это фундаментальная идея, в которой вам нужно очень хорошо разбираться. Часто, когда

    вам поручают решить задачу по химии, вам нужно начать с написания и балансировки

    соответствующего химического уравнения. Есть два навыка, необходимых для написания сбалансированных химических уравнений

    1) умение записывать правильные химические формулы для реагентов и продуктов, и 2) умение

    уравновешивать реакцию путем подсчета атомов (или групп атомов, например многоатомные ионы) в любой из

    частей уравнения.

    В конце концов, мы хотим сбалансировать химические уравнения, чтобы мы могли определить относительные

    отношения между реагентами и продуктами. Отсюда вы можете определить, например, сколько продукта

    может быть получено в результате химической реакции.

    1. Для начала давайте потренируемся писать и сопоставлять некоторые относительно простые химические уравнения.

    Напишите и уравновесьте следующие реакции. Обозначьте состояние вещества каждого химического вещества аббревиатурой

    в скобках: (т) для твердого вещества, (ж) для жидкости, (ж) для газа, и (вод) для водного раствора –

    раствор в воде.Обратите внимание: если мы говорим «раствор» в общей химии, мы всегда имеем в виду «водный раствор

    ».

    а) Газообразный аммиак реагирует с газообразным кислородом с образованием газообразного азота и жидкой воды.

    4Nh4(г) + 3O2(г)  2N2(г) + 6h3O(ж)

    b) Декаоксид тетрафосфора представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, реагирует с водой при комнатной температуре

    с образованием раствора гидрофосфата (он же фосфорная кислота) .

    P4O10(s) + 6h3O(l)  4h4PO4(aq)

    c) Металлический алюминий при комнатной температуре реагирует с раствором бромистого водорода (бромистоводородная

    кислота) с образованием раствора бромида алюминия и газообразного водорода.

    2Al(s) + 6HBr(aq)  2AlBr3(aq) + 3h3(g)

    d) Раствор хлората кальция смешивают с раствором фосфата калия с получением раствора хлората калия

    и белого осадка фосфата кальция.

    3Ca(ClO3)2(водн.) + 2K3PO4(водн.)  Ca3(PO4)2(т) + 6KClO3(водн.)

    Обратите внимание, что в этом примере вам не нужно балансировать атомы фосфора, хлорида и кислорода Сами

    — ионы фосфата и ионы хлората появляются в обеих частях уравнения — поэтому, когда

    уравновешивают уравнение для таких реакций (они называются реакциями двойного замещения) — вы должны

    рассматривать все многоатомные ионы как отдельные элементы.

    Извините! — Страница не найдена

    Пока разбираемся, возможно, поможет одна из ссылок ниже.

    Дома Назад
    • Класс
    • Онлайн-тесты
    • Ускоренный онлайн-курс JEE
    • Двухлетний курс для ЕГЭ 2021
    • Класс
    • Онлайн-курс NEET
    • Серия онлайн-тестов
    • Фонд CA
    • CA Промежуточный
    • Финал CA
    • Программа CS
    • Класс
    • Тестовая серия
    • Книги и материалы
    • Испытательный зал
    • Умный взломщик BBA
    • Обучение в классе
    • Онлайн-коучинг
    • Тестовая серия
    • Интеллектуальный взломщик IPM
    • Книги и материалы
    • ГД-ПИ
    • CBSE Класс 8
    • CBSE класс 9
    • CBSE Класс 10
    • CBSE Класс 11
    • CBSE Класс 12
    • Обучение в классе
    • Онлайн-классы CAT
    • Серия тестов CAT
    • МВА Жилой
    • Умный взломщик CAT
    • Книги и материалы
    • Онлайн-классы без CAT
    • Серия испытаний без CAT
    • Испытательный зал
    • ГД-ПИ
    • Обучение в классе
    • Тестовая серия
    • Гражданские интервью
    • Класс
    • Онлайн-классы
    • Серия испытаний SSC
    • Корреспонденция
    • Практические тесты
    • Электронные книги SSC
    • Пакет исследований SSC JE
    • Класс
    • RBI класс B
    • Серия тестов банка
    • Корреспонденция
    • Банковские электронные книги
    • Банк ПДП
    • Онлайн-коучинг
    • Коучинг в классе
    • Тестовая серия
    • Книги и материалы
    • Класс
    • Программа моста GRE
    • Онлайн-коучинг GMAT
    • Консультации по приему
    • Коучинг GMAT в классе
    • Стажировка
    • Корпоративные программы
    • Студенты колледжа
    • Работающие специалисты
    • Колледжи
    • Школы
    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск