Решить онлайн химические уравнения: Калькулятор химических реакций ⚖️ — Химические Уравнения онлайн!

Содержание

Химический калькулятор

1

H

1,008

1s1

2,1

Бесцветный газ

пл=-259°C

кип=-253°C

2

He

4,0026

1s2

4,5

Бесцветный газ

кип=-269°C

3

Li

6,941

2s1

0,99

Мягкий серебристо-белый металл

пл=180°C

кип=1317°C

4

Be

9,0122

2s2

1,57

Светло-серый металл

пл=1278°C

кип=2970°C

5

B

10,811

2s2 2p1

2,04

Темно-коричневое аморфное вещество

пл=2300°C

кип=2550°C

6

C

12,011

2s2 2p2

2,55

Прозрачный (алмаз) / черный (графит) минерал

пл=3550°C

кип=4830°C

7

N

14,007

2s2 2p3

3,04

Бесцветный газ

пл=-210°C

кип=-196°C

8

O

15,999

2s2 2p4

3,44

Бесцветный газ

пл=-218°C

кип=-183°C

9

F

18,998

2s2 2p5

3,98

Бледно-желтый газ

пл=-220°C

кип=-188°C

10

Ne

20,180

2s2 2p6

4,4

Бесцветный газ

пл=-249°C

кип=-246°C

11

Na

22,990

3s1

0,98

Мягкий серебристо-белый металл

пл=98°C

кип=892°C

12

Mg

24,305

3s2

1,31

Серебристо-белый металл

пл=649°C

кип=1107°C

13

Al

26,982

3s2 3p1

1,61

Серебристо-белый металл

пл=660°C

кип=2467°C

14

Si

28,086

3s

2 3p2

1,9

Коричневый порошок / минерал

пл=1410°C

кип=2355°C

15

P

30,974

3s2 3p3

2,2

Белый минерал / красный порошок

пл=44°C

кип=280°C

16

S

32,065

3s2 3p4

2,58

Светло-желтый порошок

пл=113°C

кип=445°C

17

Cl

35,453

3s2 3p5

3,16

Желтовато-зеленый газ

пл=-101°C

кип=-35°C

18

Ar

39,948

3s2 3p6

4,3

Бесцветный газ

пл=-189°C

кип=-186°C

19

K

39,098

4s1

0,82

Мягкий серебристо-белый металл

пл=64°C

кип=774°C

20

Ca

40,078

4s2

1,0

Серебристо-белый металл

пл

=839°C

кип=1487°C

21

Sc

44,956

3d1 4s2

1,36

Серебристый металл с желтым отливом

пл=1539°C

кип=2832°C

22

Ti

47,867

3d2 4s2

1,54

Серебристо-белый металл

пл=1660°C

кип=3260°C

23

V

50,942

3d3 4s2

1,63

Серебристо-белый металл

пл=1890°C

кип=3380°C

24

Cr

51,996

3d5 4s1

1,66

Голубовато-белый металл

пл=1857°C

кип=2482°C

25

Mn

54,938

3d5 4s2

1,55

Хрупкий серебристо-белый металл

пл=1244°C

кип=2097°C

26

Fe

55,845

3d6 4s2

1,83

Серебристо-белый металл

пл=1535°C

кип=2750°C

27

Co

58,933

3d7 4s2

1,88

Серебристо-белый металл

пл=1495°C

кип=2870°C

28

Ni

58,693

3d8 4s2

1,91

Серебристо-белый металл

пл=1453°C

кип=2732°C

29

Cu

63,546

3d10 4s1

1,9

Золотисто-розовый металл

пл=1084°C

кип=2595°C

30

Zn

65,409

3d10 4s2

1,65

Голубовато-белый металл

пл=420°C

кип=907°C

31

Ga

69,723

4s2 4p1

1,81

Белый металл с голубоватым оттенком

пл=30°C

кип=2403°C

32

Ge

72,64

4s2 4p2

2,0

Светло-серый полуметалл

пл=937°C

кип=2830°C

33

As

74,922

4s2

4p3

2,18

Зеленоватый полуметалл

субл=613°C

(сублимация)

34

Se

78,96

4s2 4p4

2,55

Хрупкий черный минерал

пл=217°C

кип=685°C

35

Br

79,904

4s2 4p5

2,96

Красно-бурая едкая жидкость

пл=-7°C

кип=59°C

36

Kr

83,798

4s2 4p6

3,0

Бесцветный газ

пл=-157°C

кип=-152°C

37

Rb

85,468

5s1

0,82

Серебристо-белый металл

пл=39°C

кип=688°C

38

Sr

87,62

5s2

0,95

Серебристо-белый металл

пл=769°C

кип=1384°C

39

Y

88,906

4d1 5s2

1,22

Серебристо-белый металл

пл=1523°C

кип

=3337°C

40

Zr

91,224

4d2 5s2

1,33

Серебристо-белый металл

пл=1852°C

кип=4377°C

41

Nb

92,906

4d4 5s1

1,6

Блестящий серебристый металл

пл=2468°C

кип=4927°C

42

Mo

95,94

4d5 5s1

2,16

Блестящий серебристый металл

пл=2617°C

кип=5560°C

43

Tc

98,906

4d6 5s1

1,9

Синтетический радиоактивный металл

пл=2172°C

кип=5030°C

44

Ru

101,07

4d7 5s1

2,2

Серебристо-белый металл

пл=2310°C

кип=3900°C

45

Rh

102,91

4d8 5s1

2,28

Серебристо-белый металл

пл=1966°C

кип=3727°C

46

Pd

106,42

4d10

2,2

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1552°C

кип=3140°C

47

Ag

107,87

4d10 5s1

1,93

Серебристо-белый металл

пл=962°C

кип=2212°C

48

Cd

112,41

4d10 5s2

1,69

Серебристо-серый металл

пл=321°C

кип=765°C

49

In

114,82

5s2 5p1

1,78

Мягкий серебристо-белый металл

пл=156°C

кип=2080°C

50

Sn

118,71

5s2 5p2

1,96

Мягкий серебристо-белый металл

пл=232°C

кип=2270°C

51

Sb

121,76

5s2 5p3

2,05

Серебристо-белый полуметалл

пл=631°C

кип=1750°C

52

Te

127,60

5s2 5p4

2,1

Серебристый блестящий полуметалл

пл=450°C

кип=990°C

53

I

126,90

5s2 5p5

2,66

Черно-серые кристаллы

пл=114°C

кип=184°C

54

Xe

131,29

5s2 5p6

2,6

Бесцветный газ

пл=-112°C

кип=-107°C

55

Cs

132,91

6s1

0,79

Мягкий серебристо-желтый металл

пл=28°C

кип=690°C

56

Ba

137,33

6s2

0,89

Серебристо-белый металл

пл=725°C

кип=1640°C

57

La

138,91

5d1 6s2

1,1

Серебристый металл

пл=920°C

кип=3454°C

58

Ce

140,12

f-элемент

Серебристый металл

пл=798°C

кип=3257°C

59

Pr

140,91

f-элемент

Серебристый металл

пл=931°C

кип=3212°C

60

Nd

144,24

f-элемент

Серебристый металл

пл=1010°C

кип=3127°C

61

Pm

146,92

f-элемент

Светло-серый радиоактивный металл

пл=1080°C

кип=2730°C

62

Sm

150,36

f-элемент

Серебристый металл

пл=1072°C

кип=1778°C

63

Eu

151,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=822°C

кип=1597°C

64

Gd

157,25

f-элемент

Серебристый металл

пл=1311°C

кип=3233°C

65

Tb

158,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1360°C

кип=3041°C

66

Dy

162,50

f-элемент

Серебристый металл

пл=1409°C

кип=2335°C

67

Ho

164,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1470°C

кип=2720°C

68

Er

167,26

f-элемент

Серебристый металл

пл=1522°C

кип=2510°C

69

Tm

168,93

f-элемент

Серебристый металл

пл=1545°C

кип=1727°C

70

Yb

173,04

f-элемент

Серебристый металл

пл=824°C

кип=1193°C

71

Lu

174,96

f-элемент

Серебристый металл

пл=1656°C

кип=3315°C

72

Hf

178,49

5d2 6s2

Серебристый металл

пл=2150°C

кип=5400°C

73

Ta

180,95

5d3 6s2

Серый металл

пл=2996°C

кип=5425°C

74

W

183,84

5d4 6s2

2,36

Серый металл

пл=3407°C

кип=5927°C

75

Re

186,21

5d5 6s2

Серебристо-белый металл

пл=3180°C

кип=5873°C

76

Os

190,23

5d6 6s2

Серебристый металл с голубоватым оттенком

пл=3045°C

кип=5027°C

77

Ir

192,22

5d7 6s2

Серебристый металл

пл=2410°C

кип=4130°C

78

Pt

195,08

5d9 6s1

2,28

Мягкий серебристо-белый металл

пл=1772°C

кип=3827°C

79

Au

196,97

5d10 6s1

2,54

Мягкий блестящий желтый металл

пл=1064°C

кип=2940°C

80

Hg

200,59

5d10 6s2

2,0

Жидкий серебристо-белый металл

пл=-39°C

кип=357°C

81

Tl

204,38

6s2 6p1

Серебристый металл

пл=304°C

кип=1457°C

82

Pb

207,2

6s2 6p2

2,33

Серый металл с синеватым оттенком

пл=328°C

кип=1740°C

83

Bi

208,98

6s2 6p3

Блестящий серебристый металл

пл=271°C

кип=1560°C

84

Po

208,98

6s2 6p4

Мягкий серебристо-белый металл

пл=254°C

кип=962°C

85

At

209,98

6s2 6p5

2,2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=302°C

кип=337°C

86

Rn

222,02

6s2 6p6

2,2

Радиоактивный газ

пл=-71°C

кип=-62°C

87

Fr

223,02

7s1

0,7

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

пл=27°C

кип=677°C

88

Ra

226,03

7s2

0,9

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=700°C

кип=1140°C

89

Ac

227,03

6d1 7s2

1,1

Серебристо-белый радиоактивный металл

пл=1047°C

кип=3197°C

90

Th

232,04

f-элемент

Серый мягкий металл

91

Pa

231,04

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

92

U

238,03

f-элемент

1,38

Серебристо-белый металл

пл=1132°C

кип=3818°C

93

Np

237,05

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

94

Pu

244,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

95

Am

243,06

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

96

Cm

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

97

Bk

247,07

f-элемент

Серебристо-белый радиоактивный металл

98

Cf

251,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

99

Es

252,08

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

100

Fm

257,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

101

Md

258,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

102

No

259,10

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

103

Lr

266

f-элемент

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

104

Rf

267

6d2 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

105

Db

268

6d3 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

106

Sg

269

6d4 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

107

Bh

270

6d5 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

108

Hs

277

6d6 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

109

Mt

278

6d7 7s2

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

110

Ds

281

6d9 7s1

Нестабильный элемент, отсутствует в природе

Металлы

Неметаллы

Щелочные

Щелоч-зем

Благородные

Галогены

Халькогены

Полуметаллы

s-элементы

p-элементы

d-элементы

f-элементы

Наведите курсор на ячейку элемента, чтобы получить его краткое описание.

Чтобы получить подробное описание элемента, кликните по его названию.

‎App Store: Химия

Решайте химические уравнения, Таблица Менделеева 2021, Таблица Растворимости и другие - и всё в одном приложении! Незаменимый помощник по химии! Химия - это просто!

Приложение находит Химические Реакции и химические уравнения с одним и несколькими неизвестными. У вас всегда будет под рукой Таблица Менделеева и Таблица Растворимости. И даже калькулятор молярных масс!

Добавляйте виджеты с химическими элементами на рабочий стол – запоминайте полезную информацию подсознательно.

Находит уравнения химических реакций, даже если неизвестна правая или левая часть, поможет с органической и неорганической химией. Вам будут отображен список найденных реакций в обычном и ионном виде и нарисованы формулы органической химии.

Удобная интерактивная Таблица Менделеева с поиском и информацией о всех химических элементах доступной оффлайн. Нажмите на химический элемент в таблице, чтобы посмотреть справочную информацию.

Запоминайте химические элементы подсознательно с использованием виджетов для рабочего стола. Разместите один или несколько виджетов и время от времени смотрите информацию о химических элементах: порядковый номер и расположение в Таблице Менделеева, фотографии химических веществ, даты открытия элементов.

Калькулятор молярных масс. Введите правильно химическое соединение и калькулятор покажет молярные массы и процентные содержания элементов в заданном химическом веществе.

Таблица растворимости будет всегда под рукой, и вы сможете понять какая реакция идет, а какая нет. Теперь не придется открывать учебник, чтобы узнать нужную информацию.

Самый лучший решатель химических уравнений для iPhone и iPad.

* Таблица Менделеева
* Таблица растворимости
* Поиск химических реакций
* Оффлайн доступ к информации о химических элементах
* Калькулятор молярных масс химических веществ
* Ряд электроотрицательности элементов
* Молекулярные массы органических веществ
* Электрохимический ряд активности металлов
* Ряд активности кислот
* Названия кислот и кислотных остатков
* Виджеты для легкого изучения Химии

И все эти таблицы и калькуляторы в бесплатном приложении Химия.

Подробнее про условия использовани приложения можно прочитать по следующим ссылкам:
Terms of Use: http://getchemistry.io/terms-and-conditions/ios/
Privacy policy: http://getchemistry.io/privacy-policy/ios/

Химические уравнения тест (8 класс) по химии онлайн

Сложность: знаток.Последний раз тест пройден более 24 часов назад.

  1. Вопрос 1 из 10

    Реакция, уравнение которой H2SO4 + CuS = CuSO4 + H2S является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 81% ответили правильно
    • 81% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Следующий вопросОтветить
  2. Вопрос 2 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции замещения?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 72% ответили правильно
    • 72% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  3. Вопрос 3 из 10

    Реакция, уравнение которой P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 82% ответили правильно
    • 82% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  4. Вопрос 4 из 10

    Какое уравнение соответствует реакции обмена?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 82% ответили правильно
    • 82% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  5. Вопрос 5 из 10

    Реакция, уравнение которой 2H2S + O2=2S + 2H2O является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 65% ответили правильно
    • 65% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  6. Вопрос 6 из 10

    В соответствии с каким законом составляются уравнения химических реакций?

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 58% ответили правильно
    • 58% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  7. Вопрос 7 из 10

    Взаимодействие серной кислоты и гидроксида алюминия: 3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3+ 6H2O относится к реакции

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 67% ответили правильно
    • 67% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  8. Вопрос 8 из 10

    Реакция, уравнение которой 2KClO3 = 2KCl + 3O2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 83% ответили правильно
    • 83% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  9. Вопрос 9 из 10

    Химическим уравнением называют:

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 77% ответили правильно
    • 77% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить
  10. Вопрос 10 из 10

    Реакция, уравнение которой 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 является реакцией

    • Правильный ответ
    • Неправильный ответ
    • Вы и еще 61% ответили правильно
    • 61% ответили правильно на этот вопрос

    В вопросе ошибка?

    Ответить

Доска почёта

Чтобы попасть сюда - пройдите тест.

    
  • Лука Успенский

    9/10

  • Иван Иванов

    10/10

  • Руслан Гарифуллин

    9/10

  • Юлия Карасева

    10/10

  • Матвей Шумилов

    8/10

  • Кристина Авраам-Антокольская

    10/10

  • Сергей Новиков

    10/10

  • Саша Волков

    8/10

  • Ридван Асанов

    8/10

  • Алина Сайбель

    10/10

ТОП-5 тестовкоторые проходят вместе с этим

Тесты «Химические уравнения» (8 класс) предназначены для подготовки учеников средней школы к занятиям по теме. Вопросы проверяют умение решать химические уравнения различной сложности, применяя знания о взаимодействии химических веществ. Представленные задания могут использовать ученики старших классов для повторения материала и подготовки к ЕГЭ по предмету. Решать задания можно онлайн. К тесту прилагаются правильные ответы, что позволяет сразу запоминать то, что «упущено».

Тест по химии «Уравнения реакций» – один из эффективных способов качественной подготовки к самостоятельным и контрольным работам, а также к текущим урокам.

Рейтинг теста

Средняя оценка: 4.2. Всего получено оценок: 3858.

А какую оценку получите вы? Чтобы узнать - пройдите тест.

Уравнения химических реакций

Цикл занятий “Уравнения химических реакций” (программа 15 ч , 10 занятий) для учеников 8-9 классов. К курсу также могут присоединиться ученики 10-12-х классов, которые хотят улучшить свои знания основ химии.

Почему у многих школьников возникают проблемы с изучением химии? Химия - это не просто наука с яркими и эффектными экспериментами, но и та область, в которой используются свои символы, формулы и обозначения. По своей сути, химия - тот же иностранный язык со своими терминами и законами. В результате химических реакций происходят именно те процессы, которые так часто описываются в учебниках. Именно поэтому уравнения химических реакций - одна из основ химии. 

В течение цикла занятий “Уравнения химических реакций” мы узнаем, как правильно записать химические реакции в уравнениях и как выполнять последующие действия с ними. Полученные знания и навыки помогут систематизировать школьные знания и справляться с химическими уравнениями в заданиях различной сложности, а также сэкономят Ваши средства и время, потраченные на репетиторов.

Автор программы: Мартыньш Гулбис - руководитель “Laboratorium zinātnes skola”.

Цель программы: ученики способны самостоятельно составлять и записывать уравнения химических реакций различной сложности.

Темы занятий: 

  1. Влияние атомной структуры на степень окисления.
  2. Индексы и составление молекулярных формул.
  3. Закон сохранения массы в уравнении реакции.
  4. Классификация веществ.
  5. Типы реакций.
  6. Таблица растворимости.
  7. Взаимодействие веществ и цепочки превращений.
  8. Количество вещества в уравнениях реакций.
  9. Задачи с уравнениями реакций.
  10. Закрепление знаний и тестирование.

 

Наша цель, чтобы в результате данных занятий участники приобрели следующие навыки и умения:

  • Подсчитывать атомы элементов в соединениях и уравнениях реакций
  • Находить коэффициенты в уравнениях реакции и самостоятельно проверять полученный результат
  • Верно подбирать вещества для получения конкретной реакции и продукта
  • Определять степень окисления элементов и писать химические формулы
  • Определять классы веществ и типы реакций
  • Использовать таблицу растворимости для составления уравнения реакции
  • Выстраивать цепочки из уравнений реакций
  • Использовать уравнения реакции для дальнейших вычислений 

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ОПЛАТА И ДРУГАЯ ВАЖНАЯ ИНФОРМАЦИЯ

Занятия будут проходить 1 раз в неделю, 10 раз.  

Длительность одного занятия  - 1,5 часа.

Количество участников: до 16 учеников

Взять с собой: тетрадь для записей, ручка, калькулятор.

Занятия будут проходить удаленно через платформу Google Classroom

В программу включены теория, демонстрации и практические задания разного уровня сложности: начиная с основ и вплоть до заданий “с орешком”. Именно поэтому абсолютно каждый участник программы, несмотря на уровень своей подготовки, получит новые знания и навыки. На каждом занятии присутствуют педагог и 1 или 2 ассистента, чтобы уделить внимание каждому ученику и сделать обучение еще более эффективным. В конце каждого занятия ребята проходят тест по пройденному материалу, а в конце курса их ожидает проверочная работа на все пройденные темы. 

Цена: 99 Eur за всю программу (10 занятий) при оплате всей суммы сразу, 118 Eur при оплате 2 частями (5 занятий + 5 занятий).

Оплатить занятия необходимо до начала первого занятия по Счету, который будет вам выставлен и выслан после заполнения заявки - анкеты.

 

ЗАПИСАТЬСЯ

 

ДАТЫ БЛИЖАЙШИХ КУРСОВ

 

ДРУГИЕ КУРСЫ:

РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ / ФИЗИКЕ

закончить уравнение реакций онлайн калькулятор

Вы искали закончить уравнение реакций онлайн калькулятор? На нашем сайте вы можете получить ответ на любой математический вопрос здесь. Подробное решение с описанием и пояснениями поможет вам разобраться даже с самой сложной задачей и ионное уравнение онлайн, не исключение. Мы поможем вам подготовиться к домашним работам, контрольным, олимпиадам, а так же к поступлению в вуз. И какой бы пример, какой бы запрос по математике вы не ввели - у нас уже есть решение. Например, «закончить уравнение реакций онлайн калькулятор».

Применение различных математических задач, калькуляторов, уравнений и функций широко распространено в нашей жизни. Они используются во многих расчетах, строительстве сооружений и даже спорте. Математику человек использовал еще в древности и с тех пор их применение только возрастает. Однако сейчас наука не стоит на месте и мы можем наслаждаться плодами ее деятельности, такими, например, как онлайн-калькулятор, который может решить задачи, такие, как закончить уравнение реакций онлайн калькулятор,ионное уравнение онлайн,ионное уравнение онлайн калькулятор,ионное уравнение решить онлайн,ионное уравнение составить онлайн,ионные уравнения онлайн решение,ионные уравнения решение онлайн,калькулятор ионных уравнений,калькулятор коэффициентов онлайн химия,калькулятор коэффициентов химия онлайн,калькулятор овр онлайн,калькулятор онлайн уравнений по химии,калькулятор уравнений по химии,калькулятор уравнений по химии онлайн,калькулятор уравнений реакций,калькулятор уравнения по химии онлайн,калькулятор хим уравнений онлайн,калькулятор химических уравнений онлайн,калькулятор химических уравнений онлайн с решением,калькулятор химических уравнений онлайн с решением в полном виде,коэффициенты онлайн,метод полуреакций онлайн решение калькулятор,молекулярное уравнение онлайн,молекулярные уравнения онлайн,овр калькулятор онлайн,овр онлайн калькулятор,овр онлайн решение,окислительно восстановительные реакции решение онлайн,онлайн калькулятор ионное уравнение,онлайн калькулятор коэффициентов химия,онлайн калькулятор по химии уравнения,онлайн калькулятор уравнений по химии,онлайн калькулятор уравнения по химии,онлайн коэффициенты,онлайн овр решить,онлайн расставление коэффициентов,онлайн решатель химических уравнений,онлайн решение ионных уравнений,онлайн решение уравнений по химии,онлайн решение уравнений химия,онлайн решение хим уравнений,онлайн решение химический уравнений,онлайн решения уравнений по химии,онлайн решить овр,онлайн решить уравнение по химии,онлайн решить уравнения по химии,расставление коэффициентов онлайн,решатель уравнений по химии,решатель уравнений химических онлайн,решатель химических уравнений онлайн,решать химические уравнения онлайн,решение ионных уравнений онлайн,решение онлайн ионных уравнений,решение уравнение реакции онлайн,решение уравнений онлайн по химии,решение уравнений онлайн химия,решение уравнений химия онлайн,решение хим уравнений онлайн,решение химический уравнений онлайн,решение химических уравнений онлайн,решения уравнений онлайн по химии,решения химических уравнений онлайн,решить ионное уравнение онлайн,решить овр онлайн,решить онлайн ионное уравнение,решить онлайн уравнения по химии,решить уравнение онлайн по химии онлайн,решить уравнение онлайн химия,решить уравнение по химии онлайн,решить уравнение по химии онлайн бесплатно,решить уравнение химия онлайн,решить уравнения химические онлайн,решить химические уравнения онлайн,решить химическое уравнение онлайн,составление ионных уравнений онлайн,составление хим уравнений онлайн,уравнение реакции онлайн решение,уравнение реакции решение онлайн,уравнения молекулярные онлайн,уравнения онлайн калькулятор по химии,химические уравнения онлайн калькулятор,химические уравнения онлайн решить,химический калькулятор онлайн,химический калькулятор уравнений,химическое уравнение онлайн решение,химия калькулятор уравнений,химия онлайн решение уравнений,химия онлайн решения уравнений,химия онлайн решить уравнение,химия решение уравнений онлайн,химия решить уравнение онлайн,хімічні рівняння онлайн розв язок. На этой странице вы найдёте калькулятор, который поможет решить любой вопрос, в том числе и закончить уравнение реакций онлайн калькулятор. Просто введите задачу в окошко и нажмите «решить» здесь (например, ионное уравнение онлайн калькулятор).

Где можно решить любую задачу по математике, а так же закончить уравнение реакций онлайн калькулятор Онлайн?

Решить задачу закончить уравнение реакций онлайн калькулятор вы можете на нашем сайте https://pocketteacher.ru. Бесплатный онлайн решатель позволит решить онлайн задачу любой сложности за считанные секунды. Все, что вам необходимо сделать - это просто ввести свои данные в решателе. Так же вы можете посмотреть видео инструкцию и узнать, как правильно ввести вашу задачу на нашем сайте. А если у вас остались вопросы, то вы можете задать их в чате снизу слева на странице калькулятора.

Тренажер по химии для 8 класса, онлайн тест по химии от Skills4u

Для учеников 8-х классов мы подготовили большой блок заданий по неорганической химии. Здесь вы найдете ответы на большинство вопросов из школьной программы и сможете прокачать учебные навыки за короткий срок. Все тестовые задания по химии для 8 класса сгруппированы по темам, поэтому вам будет легко ориентироваться и выбирать нужный раздел.

Выполнение каждого теста занимает не более 2 минут, а итоговый тест по химии за 8 класс, в который включены вопросы из разных разделов, можно сделать за 5-10 минут. Система учитывает не только количество правильных ответов, но и время выполнения задания. По итогам она формирует рейтинг ученика и предлагает алгоритм дальнейшего тестирования. Вы сможете оценить собственный уровень подготовки и принять меры для устранения пробелов в знаниях по неорганической химии.

Все задания по химии за 8 класс решаются в режиме онлайн. На экране появляется вопрос и 4 варианта ответа, из которых только один является правильным. Ваша задача – выбрать верный ответ. Если вы ошибетесь, загорится красный цвет, но сразу же будет показан и верный вариант в зеленом поле. Таким образом, время выполнения задания сведено к минимуму. Вам не потребуется ничего писать и листать учебники и справочники. Наш тренажер можно с успехом использовать в качестве гдз по химии, 8 класс, и регулярно проверять правильность ответов с его помощью.

Секрет успеха заключается в том, что с помощью интеллектуальной платформы мы делаем процесс перевода знаний в навык максимально эффективным, учитываем уровень знаний и индивидуальные особенности каждого ученика. Это позволяет в максимально короткие сроки сформировать учебные умения и навыки. Для этого необходимо не просто пройти тестирование по химии для 8 класса, но и воспользоваться тренажером для закрепления знаний.

Входной тест по химии для 8 класса каждый может пройти бесплатно, выбрав тему, которая вызывает наибольшие затруднения. Затем нужно будет зарегистрироваться на сайте и внести плату за доступ к тренажерам. Мы предлагаем различные варианты доступа: на месяц, полугодие или целый учебный год, при этом вы получаете возможность выполнять все типы заданий, размещенные на образовательной платформе. Можно совершенствовать только один навык, в этом случае задания по химии 8 класс с ответами будут предоставляться строго по выбранной теме.

Очень удобно заниматься на тренажере при подготовке к итоговым экзаменам, когда требуется быстро повторить все темы школьной программы. В этом случае вы получите возможность не только пройти тесты по химии за 8 класс с ответами, но и пройти тестирование по другим разделам органической и неорганической химии, вспомнить сложные формулы и повторить решение задач. По итогам тестирования система формирует рейтинги предлагает продолжить занятия, пока не будет достигнут 100% результат. Она напомнит, когда следует вновь сесть за тренажер.

Онлайн тесты по химии

  • Тест по теме "Химические элементы" (9-11 классы)

    Многие известные нам химические элементы имеют порой удивительные свойства. Проверьте свои знания о металлах и неметаллах в этом тесте по химии.

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20
  • Тест по химии "История химических открытий" (9 класс)

    Некоторые химические элементы были открыты совершенно случайно, а для открытия других ученые проделывали огромную целенаправленную работу.

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20
  • Тест по химии "Химические вещества и элементы" (9 класс)

    Химия знакомит нас с множеством разнообразных веществ и элементов, которые обладают интересными и, порой, неожиданными свойствами.

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20
  • Тест по химии для 9 класса по теме: «Металлы и Неметаллы»

    Как по-научному называется тефлон? Из какого метала изготавливали медаль "За пьянство"? Каким газом наполняют аэростаты? Интересные факты о металлах и неметаллах в этом тесте!

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 27
  • Тест по химии для 9 класса по теме: «Химический элемент»

    Разнообразие химических элементов в природе удивляет. Еще более удивительными могут оказаться их свойства. Узнайте больше в этом тесте по химии!

    Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20
  • Тест по химии для 9 класса по теме: Неметаллы и их соединения

    В этом тесте вам предлагается потренироваться в знании обозначений химических элементов и их соединений, а также в знании их свойств.

    Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20
  • Тест по химии для 9-10 класса: химические вещества

    Какие-то химические вещества знакомы человечеству с древних времен, какие-то открыты совсем недавно. Но все они находят применение в той или иной области деятельности людей.

    Рейтинг теста: Вопросов: 20
  • Тест по химии для учащихся 9 класса «Химические элементы и их соединения»

    Знаете ли вы, какой химический элемент используется в освещении улиц города? А какое вещество сыграло роковую роль в жизни Наполеона Бонапарта?

    Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20
  • Тест по химии на тему "Металлы и их соединения" (9 класс)

    Каждый день мы так или иначе имеем дело с металлами. А многое ли вы знаете об их свойствах и об истории их открытия?

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20
  • Тест по химии на тему "Металлы" (8-9 класс)

    В науке химии очень много сложных формул, правил и законов. Однако от этого она не перестает быть интересной. Узнайте несколько занимательных фактов о металлах в этом тесте.

    Рейтинг теста: Сложность теста: нормальный Вопросов: 20
  • Тест по химии на тему: История открытия химических элементов и простых веществ (9 класс)

    Химические элементы бывают очень полезными и очень опасными, но все они для чего-то необходимы. История открытия химических элементов также очень разнообразны и интересны.

    Рейтинг теста: Сложность теста: простой Вопросов: 20
  • Тест по химии на тему: Химические названия бытовых веществ и процессов (9 класс)

    Каждый день, часто даже не задумываясь об этом, мы сталкиваемся с различными химическими веществами. Узнайте больше о химии в быту в этом тесте.

    Рейтинг теста: Вопросов: 20
  • Balance Chemical Equation - Онлайн-балансировщик

    Баланс химического уравнения - онлайн-балансировщик

    Введите химическое уравнение для баланса:

    Инструкции по балансировке химических уравнений:
    • Введите уравнение химической реакции и нажмите «Balance». Ответ появится ниже
    • Всегда используйте верхний регистр для первого символа в имени элемента и нижний регистр для второго символа.Примеры: Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F. Сравните: Co - кобальт и CO - монооксид углерода
    • Чтобы ввести электрон в химическое уравнение, используйте {-} или e
    • Чтобы ввести ион укажите заряд после соединения в фигурных скобках: {+3}, {3+} или {3}.
      Пример: Fe {3+} + I {-} = Fe {2+} + I2
    • Заменить неизменяемые группы в химических соединениях, чтобы избежать двусмысленности.
      Например, уравнение C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + h3O не будет сбалансировано,
      , но PhC2H5 + O2 = PhOH + CO2 + h3O будет
    • Состояния соединения [например, (s) (aq) или (g)] не требуются .
    • Если вы не знаете, какие продукты используются, введите только реагенты и нажмите «Баланс». Во многих случаях полное уравнение будет предложено.
    • Стехиометрию реакции можно вычислить с помощью сбалансированного уравнения. Введите количество молей или вес для одного из соединений, чтобы вычислить остальные.
    • Ограничивающий реагент можно рассчитать по сбалансированному уравнению, введя количество молей или вес для всех реагентов. Строка ограничивающего реагента будет выделена розовым цветом.
    Примеры полных химических уравнений для баланса:
    • Fe + Cl 2 = FeCl 3
    • KMnO 4 + HCl = KCl + MnCl 2 + H 2 O + Cl 2
    • K 4 Fe (CN) 6 + H 2 SO 4 + H 2 O = K 2 SO 4 + FeSO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + CO
    • C 6 H 5 COOH + O 2 = CO 2 + H 2 O
    • K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = KHSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + HNO 3 + CO 2 + H 2 O
    • Cr 2 O 7 {-2} + H {+} + {-} = Cr {+3} + H 2 O
    • S {-2} + I 2 = I {-} + S
    • PhCH 3 9005 5 + KMnO 4 + H 2 SO 4 = PhCOOH + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O
    • CuSO 4 * 5H 2 O = CuSO 4 + H 2 O
    • гидроксид кальция + диоксид углерода = карбонат кальция + вода
    • сера + озон = диоксид серы
    Примеры реагентов химических уравнений (будет предложено полное уравнение):
    • H 2 SO 4 + K 4 Fe (CN) 6 + KMnO 4
    • Ca (OH) 2 + H 3 PO 4
    • Na 2 S 2 O 3 + I 2
    • C 8 H 18 + O 2
    • водород + кислород
    • пропан + кислород
    Поделитесь с нами своим мнением о своем опыте работы с балансиром химических уравнений.

    химических уравнений сбалансированы сегодня

    Вернуться в меню химических инструментов в Интернете
    Используя этот веб-сайт, вы тем самым подтверждаете свое согласие с Условиями использования и Политикой конфиденциальности.
    © 2021 webqc.org Все права защищены

    Коллекция из 62 химических калькуляторов и утилит

    В вашем браузере отключен JavaScript.
    Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

    Содержание

    Обзор

    Химия - это наука о материи: ее составе, свойствах, изменениях, которые приводят к ее образованию, и способах ее взаимодействия с другими веществами в окружающей среде. Мы начинаем со строительных блоков материи - электронов, нейтронов и протонов - и строим атомы и ионы, которые затем образуют молекулы и ионные соединения, которые могут реагировать, создавая известный нам материальный мир. Тщательное исследование свойств и тенденций этих материальных образований способствует лучшему пониманию возможностей материального мира.

    Этот сборник химических калькуляторов, разбитых на различные фундаментальные концепции, является хорошим обзором вводной химии, но также содержит некоторые инструменты для более высокого уровня усилий по таким темам, как квантовые числа и продвинутая стехиометрия.

    Кислотно-основные реакции

    • Калькулятор pH WebQC - нужно знать pKa раствора? Или, может быть, даже просто pH? Посетите эту страницу, чтобы узнать обо всех ваших потребностях в кислотно-щелочной реакции.
    • EasyCalculation Neutralization Reaction - Есть два способа проверить вашу работу: сдать ее и надеяться на лучшее или использовать этот сайт. Это так же просто, как нажмите, подключите и проверьте!
    • Meracalculator Neutralization Reactions - Отлично подходит при работе с реакциями нейтрализации кислот и оснований, вернитесь к «нормальному состоянию» с помощью этого простого в использовании инструмента для решения проблем.

    Буферы

    • Рецепты буфера PFG - этот простой инструмент дает быстрые и точные ответы, а также дает возможность распечатать результаты и сохранить рецепт для дальнейшего использования.
    • Wiley Buffers - Очень простой сайт без рекламы для расчета буфера.
    • Science Gateway Общие реагенты и буферы - нужно знать массу или объем буферов? Как насчет объема буфера, необходимого для разбавления раствора? Щелкните здесь также, чтобы увидеть список общих реагентов.

    Катализ

    • Энергия активации - Вам нужно знать энергию активации реакции в Дж / моль, а не в британских тепловых единицах / фунт-моль? Просто подключите и выпейте здесь свои ответы об энергии активации, чтобы быстро и удобно проводить вычисления.

    Химическое равновесие

    • Onlinesciencetools Химическое равновесие - склоните чашу весов в правильном направлении с помощью этих простых в использовании равновесных весов. Просто вставьте свои фигуры в отведенные места, и ваши формулы всегда будут выровнены.
    • Tutorvista Equilibrium Constant - Найдите константу равновесия для любого уравнения с помощью этого простого в использовании онлайн-уравнения. Просто введите значения равновесия и нажмите «рассчитать константу равновесия».”
    • Colorado State Equilibria - более продвинутый и точный онлайн-источник для подсчета равновесий.

    Эмпирические и молекулярные формулы

    Электрохимия

    • Калькулятор электрической движущей силы - Определите движущую силу любой электрохимической реакции с помощью этого простого в использовании инструмента.
    • Calctool.org Nernst Solver - Вам нужно знать фактический или стандартный обратимый потенциал уравнения Нернста? Введите свои данные в текстовые поля и начните получать ответы.
    • TutorVista Nernst Equation - Найдите редукционный потенциал уравнения, используя это простое уравнение Нернста. Заполните отведенные текстовые поля своими фигурами и позвольте ему сделать все остальное.

    Электролиз

    Электронные квантовые числа

    Газовые законы (идеальный закон, закон Дальтона и Грэма)

    • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Решаете ли вы для плотности, давления, температуры или объема с помощью закона идеального газа,
    • WebQC Ideal Gas Law - идеальное место для любого химика, студента или любого другого человека, чтобы получить быстрый доступ к множеству уравнений и простому в использовании расчету.
    • EasyCalculation Закон идеального газа - Просто введите цифры, которые вы знаете из уравнений закона идеального газа, а все остальное сделает easycalculation.com.
    • Mera Calculator Закон Дальтона - Если вам нужно знать парциальные давления уравнения, то meracalculator.com - это то, что вам нужно. Этот сайт использует закон Далтона для вычисления этих значений парциального давления за вас.
    • 1728 Закон диффузии Грэма. Это отличное место для изучения закона диффузии уравнений Грэма.Удобные, точные результаты.

    Ионные / ковалентные связи

    Ионы и молекулы

    • Цифровое ионное уравнение - Вы знаете название молекулы, но не знаете, из чего она состоит? Просто введите имя, и этот инструмент предоставит вам молярную массу и эмпирическую формулу молекулы.
    • Shodor Polyatomic Ion - Если вы знаете эмпирическую формулу иона или молекулы, то можете узнать ее название. Отлично подходит, если вы новичок в ионах и молекулах или просто хотите перепроверить свою работу.
    • Mera Calculator Polyatomic Ion - Простой, но эффективный, этот калькулятор позволяет вводить положительные и отрицательные ионы из эмпирической формулы, а затем выдает название молекулы.

    Кинетика

    Масс-спектрометрия

    Ядерный распад

    Реакции окисления-восстановления

    • TutorVista Число окисления - Введите желаемую химическую формулу, и этот полезный онлайн-инструмент выдаст число окисления-восстановления за секунды.
    • Shodor Redox Reactions - Для более глубокого изучения окислительно-восстановительных реакций воспользуйтесь этим отличным инструментом для решения проблем «plug and chug».
    • Вольфрамовое число окисления - просто введите химическую формулу, и вы сразу же получите числа реакций окисления-восстановления и структурную диаграмму.

    Процентный состав

    Значимые цифры

    • Значимые цифры - Не сбавляйте скорость из-за длинных рукописных формул.Вставьте сюда свои уравнения или числа, чтобы быстро и надежно подсчитать значимые числа.
    • Ostermiller Значительные цифры - Значительные цифры сбивают вас с толку? Щелкните здесь и введите свои числа, чтобы получить правильное количество значащих цифр для любого числа, а также определить наименее значащий десятичный разделитель.
    • Счетчик значащих цифр для химиков - Хотите перепроверить количество значащих цифр? Просто введите свои числа, чтобы получить точные значащие цифры.
    • CalculatorSoup Significant Figures - Этот инструмент, содержащий подробные сведения об идентификации значащих цифр, также помогает научить вас округлять (и может проверить вашу работу).
    • TutorCircle Significant Figures - Обширный список примеров и инструкций по значащим цифрам, со счетчиком сигнатур, так что вы даже можете проверить свою работу.

    Концентрация раствора

    Стехиометрия раствора (моли, титрование и расчеты молярности)

    • Endmemo Chemical Mole Grams - Введите здесь химические формулы, чтобы вычислить количество молей или граммов в химической формуле.
    • AJ Design Формулы и уравнения закона идеального газа - Используйте этот онлайн-вычислитель чисел для решения уравнений и формул закона идеального газа с использованием давления, объема и температуры.
    • Lenntech Molecular Weights - Рассчитайте среднюю молекулярную массу (MW) по молекулярной формуле или по одному из двух списков распространенных органических соединений или элементов периодической таблицы.
    • Stoichiometry Tool - Введите свои сбалансированные химические уравнения (при необходимости используйте балансировщик химических уравнений!), Чтобы получить стехиометрию каждого уравнения.
    • OST Стехиометрия. Благодаря широкому диапазону входных параметров и опций для типа газа, а также выхода, этот инструмент незаменим для ваших расчетов стехиометрии.
    • Стехиометрия реакции - задайте реакцию и выберите, хотите ли вы рассчитать реагент или продукт.
    • Концентрация раствора с помощью титрования - онлайн-инструмент для титрования образцов с учетом концентрации стандарта, объема титранта, необходимого для титрования стандарта и образца.
    • GraphPad Molarity - Масса, объем и концентрация: учитывая два, легко вычислить другое или разбавить исходный раствор.
    • Molaritycalculator.com - позволяя рассчитывать массу, объем или концентрацию в зависимости от того, какие два из них известны, на этой странице также есть подробные объяснения различных способов выполнения этих расчетов вручную.
    • Sigma-Aldrich Mass Molarity - Рассчитайте массу, необходимую для молярного раствора определенной концентрации и объема.

    Дополнительные инструменты

    Список общих уравнений

    Периодическая таблица

    • Интерактивная таблица Менделеева - Нужна справочная информация, пока вы делаете домашнее задание по химии, или, может быть, вы просто хотите узнать больше об элементах? В таком случае эта интерактивная таблица Менделеева идеально подходит для обычного браузера или подготовки к тестам.

    Основные единицы измерения (метрическая система / СИ)

    • UCDavis Единицы СИ - Вам нужно знать, какую единицу измерения использовать для этого уравнения плотности? Может быть, вам нужно освежить свои префиксы измерений? Как бы то ни было, этот список единиц СИ является удобной справочной информацией.

    В вашем браузере отключен JavaScript.
    Вам необходимо включить его, чтобы использовать наши калькуляторы на основе JavasSript.

    Калькулятор балансировки химического уравнения | Онлайн-балансировщик

    Введение в балансировщик химических уравнений

    Калькулятор химических уравнений балансировки работает разумно, так как есть искусственный интеллект. Это онлайн-инструмент, который работает в цифровом формате и дает быстрые результаты.Калькулятор уравнений балансировки выполняет функцию балансировки данного уравнения, а также рассчитывает коэффициенты.

    Используется алгоритм исключения Гаусса-Жордана, но с небольшими изменениями. Калькулятор химических уравнений балансировки бесплатный и простой в использовании.

    Вы можете использовать калькулятор уравнений балансировки для онлайн-расчетов или найти полное руководство по балансировке химических уравнений с примерами.

    Что такое химическое уравнение?

    Химическое уравнение показывает общее химическое превращение реагентов в продукты.Реагенты - это то, с чего вы начинаете, а продукты - это то, что образуется. Есть два способа написания химических уравнений: словесное уравнение и символьное уравнение. Точно так же вы можете рассчитать его вручную или с помощью калькулятора химического уравнения.

    $$ \ text {NaOH} \; \; + \; \; \ text {HCl} \; \ rightarrow \; $$

    $$ \ text {NaCl} \; \; + \; \; H_2O $$

    Гидроксид натрия (NaOH)
    Соляная кислота (HCl)
    Хлорид натрия (NaCl)
    Вода (H 2 O)

    Онлайн-калькулятор химических уравнений баланса позволяет мгновенно сбалансировать химические уравнения.

    Как записывается химическое уравнение?

    При написании химического уравнения реагенты находятся слева перед стрелкой, а продукты - справа. Это остается неизменным при использовании калькулятора сбалансированных уравнений. Стрелка ---> показывает, что реакция необратима. Он показывает направление реакции. Знак плюс указывает на то, что на каждой стороне уравнения присутствует более одного реагента или продукта.

    Словесное уравнение дает хорошее резюме, а символьное уравнение дает более подробную информацию.Он показывает больше информации и позволяет нам увидеть, сколько атомов и молекул участвует в каждой реакции. Те, кто все еще борется с этой концепцией, должны использовать слово уравнение в преобразователь химических уравнений и полностью выучить его.

    Чтобы узнать больше о молекулах, воспользуйтесь нашим калькулятором граммов в молекулы. Или, если вы хотите узнать о доле молей, у нас также есть калькулятор мольных соотношений для вашего обучения и практики.

    Как сбалансировать химическое уравнение?

    Если мы смешаем железо (Fe) с двумя молекулами кислорода (O 2 ) вместе, вы получите соединение (Fe 2 O 3 ) и то, что обычно называют ржавчиной.Итак, это хороший пример, показывающий, что происходит, когда вы оставляете свой велосипед под дождем.

    Велосипед в основном состоит из стали. Сталь чиста на 95%, но железо смешивается с дождем, который представляет собой просто воду, а вода содержит кислород. Итак, железо и кислород соединяются вместе, и тогда на вашем велосипеде появляется раздражающее коричневое вещество Fe 2 O 3 , которое вы знаете как ржавчину.

    $$ \ text {Fe} \; \; + \; \; O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

    Чтобы сбалансировать это уравнение вручную без использования балансировщика уравнений, нам нужно иметь такое же количество железа в левой части, что и в правой части.Итак, с левой стороны у него один атом железа, а с правой стороны - два атома железа. Чтобы сделать их равными, добавьте количество двух молекул в левой части.

    $$ \ text {2Fe} \; \; + \; \; O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

    Итак, сделаем то же самое с кислородом. С левой стороны у нас есть два атома кислорода, но с правой стороны у нас есть три атома кислорода. Нам нужно сделать это равным, но калькулятор произведения химического уравнения автоматически сделает это.Итак, на левую часть нанесены два атома кислорода с полуторными молекулами.

    $$ \ text {2Fe} \; \; + \; \; 1.5O_2 \; \; \ rightarrow \; \; Fe_2O_3 $$

    Теперь у нас есть то же точное количество железа и кислорода в левой части, что и в правой части. Но мы возвращаемся с проблемой, потому что никогда не бывает половины молекулы.

    Но мы заметили, что здесь у нас есть полторы молекулы кислорода. Мы также можем найти молекулярную массу онлайн с помощью калькулятора молекулярной массы.Так как же нам избавиться от этой половины молекулы? Ответ на этот вопрос - умножить обе части на два.

    Теперь у нас есть сбалансированное химическое уравнение. Калькулятор химического уравнения продукта работает с той же формулой и процедурой. Чтобы узнать о периоде полураспада элемента или вещества, попробуйте калькулятор периодов полураспада, чтобы вы могли практиковаться во время выполнения.

    Как использовать калькулятор балансировки химического уравнения?

    Calculatored предлагает множество онлайн-инструментов и калькуляторов, а наш калькулятор уравнений баланса бесплатный и простой в использовании.С помощью нашего калькулятора химической реакции вы легко сможете сбалансировать уравнение. Просто введите свое несбалансированное уравнение в полосе ввода и нажмите «БАЛАНС». Избегайте ненужных пробелов.

    Есть еще один способ сбалансировать ваше уравнение, используя наш калькулятор балансирующих химических уравнений. У нас есть периодическая таблица, помещенная в наш калькулятор химических уравнений, просто нажмите на значения и нажмите кнопку «БАЛАНС» на нашем калькуляторе химического балансира, чтобы получить необходимые результаты.

    Мы надеемся, что вам понравился наш калькулятор балансировки химических уравнений.Помимо нашего балансира химических уравнений, у нас также есть другие онлайн-калькуляторы, связанные с химией.

    Если вы хотите рассчитать теоретическую доходность по ее формуле, просто воспользуйтесь нашим калькулятором теоретической доходности. Или, если вы хотите узнать, что такое процентная доходность и как ее рассчитать, попробуйте воспользоваться бесплатным онлайн-калькулятором процентной доходности.

    Пожалуйста, поделитесь с нами своими ценными отзывами, чтобы мы могли постоянно улучшаться.

    Калькулятор балансировочных уравнений | Баланс химического уравнения

    Здесь мы даем 5 простых шагов, чтобы сбалансировать любой тип химического уравнения.Следуйте этим рекомендациям и легко и быстро сбалансируйте свое уравнение.

    • Подсчитайте количество атомов в каждой части уравнения
    • Проверьте коэффициенты атомов и добавьте любое число n в качестве коэффициента для необходимых атомов, чтобы сбалансировать уравнение.
    • Вы можете просто указать коэффициент перед реагентом или продуктом, но не можете изменять индексы элементов.
    • После сложения коэффициентов один раз проверьте, что количество атомов в левой части равно количеству атомов в правой части.
    • Измените коэффициенты для необходимых атомов, чтобы уравнение сбалансировалось.
    • Когда вы имеете дело с многоатомными ионами, относитесь к каждому полиатомному иону как к одному элементу.
    • Добавьте коэффициенты к этим элементам, чтобы получить сбалансированное уравнение.
    • Иногда подсчитайте все атомы в химическом уравнении, даже если оно содержит многоатомные ионы, и добавьте к нему коэффициенты, чтобы получить сбалансированное уравнение.

    Пример

    Вопрос: Уравновесить это уравнение: CaCl 2 + AgNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + AgCl?

    Раствор:

    Данное несбалансированное уравнение -

    CaCl 2 + AgNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + AgCl

    Запишите количество атомов в каждом элементе

    Левая сторона имеет Ca = 1, Cl = 2, Ag = 1, N = 1, O = 3

    Правая часть имеет Ca = 1, Cl = 1, Ag = 1, N = 2, O = 6

    Атомы азота, хлора и кислорода не сбалансированы.

    Добавьте 2 элемента AgNO 3 и AgCl.

    Левая сторона имеет Ca = 1, Cl = 2, Ag = 1 * 2 = 2, N = 1 * 2 = 2, O = 3 * 2 = 6

    Правая сторона имеет Ca = 1, Cl = 1 * 2 = 2, Ag = 1 * 2 = 2, N = 2, O = 6

    Наконец, уравнение сбалансировано.

    CaCl 2 +2 AgNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + 2AgCl

    Онлайн калькулятор.guru - лучшее место, где вы можете найти калькуляторы различных понятий по математике, физике и химии. Взгляните на них и используйте при необходимости, чтобы получить мгновенные результаты.

    Уравновешивание окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом

    У вас есть уравнение окислительно-восстановительного потенциала, которое вы не знаете, как сбалансировать? Помимо простой балансировки рассматриваемого уравнения, эти программы также предоставят вам подробный обзор всего процесса балансировки с помощью выбранного вами метода.

    1. Ионно-электронный метод (также называемый методом полуреакции)
    2. Метод изменения окислительного числа
    3. Метод агрегированных окислительно-восстановительных видов (или метод ARS) - Новое в periodni.com [1]

    ионно-электронным методом

    В ионно-электронном методе (также называемом методом полуреакции) окислительно-восстановительное уравнение разделяется на два полууравнения - одно для окисления, а второе для восстановления. 2 +

  • Чтобы ввести знак уравнения, вы можете использовать символы «=», «->» или «→».
  • Уравнение можно записать строчными буквами. Если элементы в химической формуле правильно написаны с заглавной буквы, преобразователь смарт-кейсов оставит их так, как вы ввели.

  • Почему необходимо сбалансировать химические уравнения?

    Сбалансированное химическое уравнение точно описывает количества реагентов и продуктов в химических реакциях. Закон сохранения массы гласит, что масса не создается и не разрушается при обычной химической реакции.Это означает, что химическое уравнение должно иметь одинаковое количество атомов каждого элемента с обеих сторон уравнения. Также сумма зарядов на одной стороне уравнения должна быть равна сумме зарядов на другой стороне. Когда эти два условия выполняются, уравнение считается сбалансированным.

    Руководство по уравновешиванию уравнений окислительно-восстановительного потенциала
    • Шаг 1. Запишите неуравновешенное уравнение
    • Шаг 2. Разделите окислительно-восстановительную реакцию на половину реакции.
      • a) Назначьте степени окисления для каждого атома
      • б) Определите и запишите все окислительно-восстановительные пары в реакции
      • .
      • c) Объединить эти окислительно-восстановительные пары в две полуреакции
    • Шаг 3.Сбалансируйте атомы в каждой половине реакции
      • a) Уравновесить все остальные атомы, кроме H и O
      • б) Уравновесить атомы кислорода с H 2 O
      • c) Уравновесить атомы водорода с помощью H +
      • d) В базовой среде добавьте по одному OH - с каждой стороны для каждого H +
    • Шаг 4. Уравновесите заряд с помощью e -
    • Шаг 5: Сделайте усиление электронов эквивалентным потере электронов в полуреакциях
    • Шаг 6: сложите полуреакции вместе
    • Шаг 7. Упростите уравнение
    • Наконец, убедитесь, что элементы и заряды сбалансированы.
    Примеры уравнений окислительно-восстановительного потенциала
    Ионное уравнение в сравнении с молекулярным уравнением

    Когда уравнение записано в молекулярной форме, программа будет иметь проблемы с балансировкой атомов в полуреакциях (шаг 3.). Этого можно избежать, записав уравнение в ионной форме.

    Разные решения
    • KSCN + 4I 2 + 4H 2 O → KHSO 4 + 7HI + ICN
    • SCN - + 5I 2 + 4H 2 O → HSO 4 - + 8I - + CN - + 2I + + 7H +

    Онлайн-калькулятор балансировки окислительно-восстановительных реакций

    Реакция, в которой восстановитель теряет электроны при окислении, а окислитель приобретает электроны при восстановлении, называется окислительно-восстановительной реакцией (окисление-восстановление).С помощью этого калькулятора можно уравновесить несбалансированную окислительно-восстановительную реакцию.

    Калькулятор балансировки окислительно-восстановительных реакций

    Окислительно-восстановительная реакция - это химическая реакция, в которой окисление и восстановление происходят одновременно, а вещество, которое приобретает электроны, называется окислителем.
    См. Следующую таблицу, в которой указаны степени окисления.

    Таблица общих ионов
    положительных ионов
    Валентность 1 Валентность 2 Валентность 3
    Литий Ли + Магний мг 2+ Алюминий Al 3+
    Натрий Na + Кальций Ca 2+ Железо III Fe 3+
    Калий К + Стронций Sr 2+ Хром Кр 3+
    Серебро Ag + Барий Ba 2+
    Гидроний H 3 O + Медь II Cu 2+
    Водород H + Свинец II Пб 2+
    Аммоний NH 4 + цинк Zn 2+
    Медь I Cu + Марганец II млн 2+
    Меркурий I Hg + Утюг II Fe 2+
    Олово II Sn 2+
    Отрицательные ионы
    Валентность 1 Валентность 2 Валентность 3
    Фторид Ф. - Оксид O 2- Фосфат PO 4 3-
    Хлорид Класс - Сульфид С 2-
    Бромид руб. - Карбонат CO 3 2-
    Йодид I - Сульфат СО 4 2-
    Гидроксид ОН - Сульфит СО 3 2-
    Нитрат НЕТ 3 - Дихромат Cr 2 O 7 2-
    Бикарбонат HCO 3 - Хромат CrO 4 2-
    Бисульфат HSO 3 - Оксалат С 2 О 4 2-
    Нитриты НЕТ 2 - Тиосульфат S 2 O 3 2-
    Хлорат ClO 3 - Тетратионат S 4 O 6 2-
    Перманганат MnO 4 - Моногидрофосфат HPO 4 2-
    Гипохлорит OCl -
    Дигидрофосфат H 2 PO 4 -

    Пример: 1
    Сбалансировать данную окислительно-восстановительную реакцию:

    H 2 + + O 2 2- -> H 2 O

    Принимая во внимание приведенное выше уравнение, у нас есть 2 водорода (H) с общим зарядом +1 [см. Заряды элементов в приведенной выше таблице] и 2 кислорода (O) с общим зарядом -2 на L.H.S и 2 водорода (H) с общим зарядом +2 и только 1 кислород (O) с общим зарядом -2 на R.H.S. Следовательно, из-за неравного количества зарядов молекул кислорода химическое уравнение считается несбалансированным.

    Как уравновесить несбалансированное химическое уравнение?

    Давайте узнаем здесь, как сбалансировать вышеприведенное несбалансированное уравнение, используя метод половинной реакции с пошаговой процедурой.

    Дан,

    H +1 2 + O -2 2 -> H +1 2 O -2

    Чтобы сбалансировать несбалансированные заряды молекул кислорода, мы добавляем 2 перед произведением на R.H.S.
    Получаем,

    H +1 2 + O -2 2 -> (2) H +1 2 O -2

    Теперь у нас есть 2 кислорода с общим зарядом -2 и 4 атома водорода с общим зарядом +4 на R.H.S.
    Чтобы сбалансировать то же самое, мы добавляем еще 2 перед Hydrogen на L.H.S

    .

    (2) H +1 2 + O -2 2 -> (2) H +1 2 O -2

    Теперь уравнение уравновешено с 4 атомами водорода (H) с общим зарядом +4 и 4 атомами кислорода с общим зарядом -4 с обеих сторон.

    Пример: 2

    Cr +3 + Cl -1 = Cr +3 + Cl -1 2

    Принимая во внимание приведенное выше уравнение, у нас есть 1 хром (Cr) с общим зарядом +3 [см. Заряды элементов в приведенной выше таблице] и 1 хлорид (Cl) с общим зарядом -1 на LHS и 1 хром ( Cr) с общим зарядом +3 и только 2 хлорида (Cl) с общим зарядом -1 на правой стороне Следовательно, при неравном количестве зарядов молекулы кислорода химическое уравнение считается несбалансированным.

    Как уравновесить несбалансированное химическое уравнение?

    Давайте узнаем здесь, как сбалансировать вышеприведенное несбалансированное уравнение с помощью пошаговой процедуры.

    Дано:

    Cr +3 + Cl -1 = Cr +3 + Cl -1 2

    Чтобы сбалансировать несбалансированные заряды молекул хлорида, мы добавляем 2 перед хлоридом на L.H.S.
    Получаем,

    Cr +3 + (2) Cl -1 = Cr +3 + Cl -1 2

    Теперь уравнение уравновешено с 2 хлоридами (Cl) с общим зарядом -2 и 3 хромами с общим зарядом +3 с обеих сторон.
    Вот как сбалансированы окислительно-восстановительные уравнения.

    Сбалансированное химическое уравнение: определение и примеры - видео и стенограмма урока

    Как сбалансировать уравнение

    Практика всегда добивается совершенства. В общем, чтобы сбалансировать уравнение, нам нужно сделать следующее:

    • Подсчитайте атомы каждого элемента в реагентах и ​​продуктах.
    • Использовать коэффициенты; при необходимости разместите их перед составами.

    Шаги просты, но это процесс проб и ошибок.Давайте рассмотрим еще несколько примеров уравнений и методов, которые можно использовать для балансировки каждого из них.

    Пример 1

    Это реакция между метаном (Ch5) и кислородом (O2) с образованием диоксида углерода (CO2) и воды (h3O).

    Показанная реакция представляет собой реакцию горения : соединение реагирует с кислородом с образованием диоксида углерода и воды. Метод заключается в том, чтобы сначала уравновесить атомы углерода (C), затем атомы водорода (H), а затем атомы кислорода (O).

    В этом случае атомы углерода (C) уже сбалансированы. Итак, теперь мы посмотрим на атомы водорода (H). Есть 4 атома водорода (H) на стороне реагентов и 2 атома водорода (H) на стороне продуктов. Чтобы уравновесить их, мы ставим коэффициент 2 перед h3O.

    Теперь атомы водорода (H) уравновешены. Из-за коэффициента 2 перед h3O всего на стороне продуктов находится 4 атома кислорода (O). Чтобы уравновесить атомы кислорода с обеих сторон, мы ставим коэффициент 2 перед O2.Теперь химическое уравнение сбалансировано.

    Пример 2

    Это реакция между оксидом железа (Fe2O3) и углеродом (C) с образованием железа (Fe) и диоксида углерода (CO2).

    Эта реакция не сбалансирована. Во-первых, нам нужно сбалансировать атомы кислорода. Мы делаем это так, чтобы с каждой стороны было по 6 атомов кислорода. Для этого нам нужно поставить коэффициент 2 перед Fe2O3 и коэффициент 3 перед CO2.

    Теперь, когда атомы кислорода уравновешены, нам нужно сначала уравновесить атомы железа (Fe). Для этого нам нужно поставить коэффициент 4 перед Fe на стороне продуктов. Теперь, когда атомы Fe уравновешены, мы можем уравновесить атомы углерода. Мы делаем это, устанавливая коэффициент 3 перед C на стороне реагентов. Теперь химическое уравнение сбалансировано.

    Пример 3

    При работе с химическими уравнениями с многоатомными ионами , которые представляют собой ионы, состоящие из более чем одного атома, существует специальный метод для уравновешивания химического уравнения.

    Этот метод заключается в обработке всего многоатомного иона, как если бы это был только один атом. Давайте посмотрим на это химическое уравнение.

    Многоатомный ион в данном случае - PO4 (зеленый). Мы будем рассматривать весь этот многоатомный ион как один атом. Со стороны реагентов есть один ион PO4, а со стороны продуктов - два иона PO4.

    Первый шаг - сбалансировать многоатомные ионы с обеих сторон.Для этого мы ставим коэффициент 2 перед Na3PO4. Атомы натрия (Na) удваиваются, и PO4 теперь сбалансирован с обеих сторон.

    Следующий шаг - уравновесить атомы магния (Mg), натрия (Na) и хлора (Cl). Сначала мы уравновешиваем атомы магния, задав коэффициент 3 перед MgCl2.

    Затем мы уравновешиваем атомы Na и Cl с обеих сторон, помещая коэффициент 6 перед NaCl.В результате получается сбалансированное уравнение:

    Пример 4

    Давайте рассмотрим реакцию между алюминием (Al) и серной кислотой (h3SO4). В этой реакции наш многоатомный ион, который мы будем считать за один атом, - это SO4. Со стороны реагентов имеется один ион SO4, а со стороны продуктов - три иона SO4.

    Сначала нам нужно сбалансировать ионы SO4, и для этого мы ставим коэффициент 3 перед h3SO4.

    Атомы водорода и алюминия неуравновешены. Следующий шаг - уравновесить атомы водорода (H), поставив коэффициент 3 перед h3.

    Последний шаг - уравновесить атомы алюминия (Al). Мы делаем это, помещая коэффициент 2 перед Al. Теперь химическое уравнение сбалансировано.

    Резюме урока

    Согласно закону сохранения массы , масса реагентов должна быть равна массе продуктов, когда происходит химическая реакция.Это означает, что количество различных атомов, участвующих в реагирующих веществах, должно оставаться неизменным после того, как реакция протекает. Там, где есть химическая реакция, есть химическое уравнение. Химическое уравнение необходимо сбалансировать так, чтобы оно подчинялось закону сохранения массы. Сбалансированное химическое уравнение возникает, когда количество различных атомов элементов на стороне реагентов равно количеству атомов на стороне продуктов.

    Уравновешивание химических уравнений - это процесс проб и ошибок.При уравновешивании химических уравнений нам сначала нужно подсчитать различные атомы на стороне реагентов и на стороне продуктов. Если уравнение не сбалансировано, нам нужно использовать коэффициенты , которые представляют собой числа, которые мы ставим перед реагирующими веществами, чтобы сбалансировать уравнение. Если перед химической формулой нет коэффициента, это означает, что коэффициент равен единице.

    Для реакций горения метод заключается в уравновешивании атомов углерода (C), за которыми следуют атомы водорода (H) и затем атомы кислорода (O).Для атомов, включающих многоатомные ионы, общий метод состоит в том, чтобы считать весь многоатомный ион как один атом, сначала уравновесить их, а затем уравновесить остальные атомы.

    Результаты обучения

    После того, как вы закончите, вы должны уметь:

    • Вспомните, как закон сохранения массы требует сбалансированного химического уравнения
    • Назовите шаги по уравновешиванию химического уравнения
    • Уравновесить химическое уравнение
    .

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *