Ромбическая сера свойства: «Что такое ромбическая сера?» — Яндекс.Кью

Содержание

Сера ромбическая — Справочник химика 21

    Когда одно и то же вещество может существовать в двух кристаллических формах, то имеется некоторая температура перехода, выше которой устойчивой является одна из модификаций, а ниже — вторая. Если превращение в точке перехода может самопроизвольно протекать как в прямом, так и в обратном направлениях, то такой переход называется энантиотропным. Примером энантиотропного фазового перехода может служить процесс взаимного перехода серы ромбической и серы моноклинной. [c.335]
    С подобными зависимостями мы и встречаемся в случае серы. Если ромбическую серу нагревать достаточно быстро, то она не успевает перейти в серу моноклиническую. Вместе с тем кристаллическая решетка серы ромбической не может выдерживать не- [c.364]

    Химические потенциалы серы ромбической и серы моноклинической могут быть выражены через химические потенциалы равновесных с ними паров 

[c. 365]

    Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

    На рис. 148 показан внешний вид кристаллов ромбической и моно-клиннческой серы. Ромбическая сера желтого, а моноклиническая [c.323]

    Наоборот, при температуре Т4 давление серы ромбической выше Зм, то есть Рр>Р (точка 2 на кривой ЛО) и это определяет возможность самопроизвольного перехода серы ромбической в серу моноклинную 5р- 5м. [c.177]

    От полиморфизма следует отличать аллотропию — явление, когда один и тот же химический элемент способен существовать в виде двух или нескольких разновидностей или модификаций, которые имеют различные внешние и внутренние признаки. Аллотропия относится к различным кристаллическим модификациям элемента, совпадая в этом случае с полиморфизмом (например, сера ромбическая и моноклинная), и к различным по строению молекулам, различающимся числом атомов в них, например, озон Оз и кислород Ог. [c.53]

    Вычислить теплоту образования S2 из серы ромбической и углерода (графита). [c.28]

    Мы рассмотрим диаграмму состояния однокомпонентной системы для нескольких твердых модификаций на примере диаграммы состояния серы. У серы имеются две твердые модификации ромбическая и моноклиническая. Диаграмма состояния серы имеет вид, показанный на рис. 50. Область выше DABE — однофазная область ромбической твердой серы АБС — однофазная область моноклинической серы. Область выше ЕВСК — однофазная область жидкой серы ниже DA K — однофазная область парообразной серы. Линии С/С — моновариантная, двухфазная система жидкость —пар АС — сера моноклиническая— пар DA — сера ромбическая — пар ВС — жидкость — сера моноклиническая (зависимость температуры плавления моноклинической серы от давления) Sf — жидкость — сера ромбическая (зависимость температуры плавления ромбической серы от давления).

Наконец, линия АВ — двухфазная, моновариантная система равновесия двух твердых фаз сера ромбическая и сера моноклиническая (зависимость температуры перехода серы ромбической в серу моноклиническую от давления). [c.119]


    При сочетании данных из разных книг следует учитывать, что параметры, реакций образования соединений, содержащих серу в некоторых справочных изданиях и в нашей книге для всех температур отнесены к состоянию нз двухатомных молекул S2, а в большинстве других они относятся к следующим состояниям серы ромбические кристаллы до 368,46 К (раньше — до 368,54) далее-моноклинные кристаллы до 388,36 К далее — жидкая сера до 717,75 К и далее-идеальный газ, состоящий из двухатомных молекул. 
[c.469]

    Теплоты образования соединений серы и брома (режеиода) иногда относят не к основному состоянию этих элементов в конденсированной форме (сера ромбическая, бром жидкий), а к гипотетическому состоянию идеального газа с двухатомными молекулами. Впрочем такие отступления всегда четко оговариваются и в оригинальных работах, и в справочниках. [c.194]

    Работать под тягой ) В пробирку наливают 1—2 мл тетрахлорида углерода, насыпают немного порошка серы, закрывают пробирку пробкой и тщательно взбалтывают. Содержимое пробирки фильтруют через складчатый фильтр, фильтрат собирают в фарфоровую чашечку или на часовое стекло. После полного испарения жидкости в чашечке остаются кристаллы серы ромбической модификации их рассматривают через лупу или под микроскопом. 

[c.186]

    Сюда можно отнести равновесие между серой ромбической и серой моноклинной, между графитом и алмазом и т. д. В применении к равновесию ( . 30) уравнение Клапейрона — Клаузиуса примет вид [c.107]

    В термохимии теплоты образования простых веществ при стандартных условиях принимают равными нулю. Если элемент может существовать в виде нескольких простых веществ, то нулевая теплота образования принимается для наиболее устойчивого из них. Например, для углерода за нуль принята теплота образования графита, для серы — ромбической серы, для кислорода —молекулярного кислорода, для фосфора — белого фосфора и т. д. Теплоты образования различных сложных веществ имеют различные значения. Если при образовании сложного вещества из простых выделяется энергия, это значит, что оно беднее энергией по сравнению с простыми веществами и теплота образования этого вещества будет отрицательной, если же теплота поглощается,— положительной. 

[c.46]

    Если данная модификация кристаллического вещества обладает свойством при изменении внешних условий (например, температуры) переходить в другую модификацию и при восстановлении прежних условий возвращаться в первоначальную модификацию, то такие полиморфные превращения называются энантиотропными. Например, превращение при нагревании серы ромбической в моноклинную и обратный переход моноклинной серы в ромбическую при охлаждении. [c.174]

    Кривые АО, ОС и ОВ относятся к метастабильным равновесиям.

При давлении больше 1288 атм сера ромбическая превращается при нагревании в жидкую фазу, минуя фазу 5 ,, которая является устойчивой только в области АВС. [c.181]

    Свойства. Известно несколько аллотропных модификаций серы — сера ромбическая, моноклинная, пластическая. Наиболее устойчивой модификацией является ромбическая сера, в нее самопроизвольно через некоторое время превращаются все остальные модификации. [c.293]

    Физические свойства. Чистая сера при кристаллизации из расплава образует лимонно-желтые игольчатые кристаллы (моноклинная модификация), которые при температурах ниже 95,6°С переходят в наиболее устойчивую при обычных условиях модификацию серы — ромбическую. Кристаллы ромбической серы — желтого цвета, формой напоминают октаэдры со срезанными вершинами. Построены они из восьмиатомных циклических молекул Se, имеющих форму короны (см. рис. 32, в). [c.241]

    Все описанные соотношения справедливы не только для кислородсодержащих соединений.

Так, для углеводородов применимы те же соотношения, но число атомов кислорода принимается равным нулю. Для соединений, содержащих серу, азот, фосфор, в уравнении (VI,1) постоянство суммы теплот образования и теплот сгорания сохраняется, но в правую часть уравнения входит новый член, представляющий теплоту сгорания перечисленных элементов (точнее говоря — соответствующих простых веществ). Конечное состояние продуктов сгорания в этом случае принимается иногда условно. Здесь важно лишь, чтобы это состояние было одинаковым конечным состоянием, принятым при определении теплоты сгорания данного соединения. Одинаковыми должны быть и исходные состояния данного элемента в реакции, к которой относится теплота сгорания простого вещества, и в реакции образования рассматриваемого соединения нз простых веществ. Практически это замечание относится главным образом к сере, так как для нее параметры реакций образования и, в частности, теплоту образования -в настоящее время часто относят к исходному состоянию ее в виде газа с двухатомными молекулами, 5г(г).
Хотя стандартное состояние такого газа в обычных условиях физически нереализуемо, термодинамически оно определено достаточно хорошо, а использование параметров его в качестве вспомогательных расчетнь1х величин дает возможность при выражении влияния температуры на параметры реакций образования избежать искажающего влия ния изменений агрегатного состояния серы при повышенных температурах. К тому же при сопоставлении серусодержащих соединений с аналогичными кислородными соединениями параметры реакций образования с участием 5г(г), естественно, показывают более закономерные соотношения, чем параметры реакций образования с участием серы ромбической. [c.210]


    Углерод берется в виде графита, сера-ромбическая и фосфор-желтый.  [c.23]

    Кривая давления пара серы ромбической ЕЛО и кривая давления пара серы моноклинической ВАС (рис. ХП, 5) пересекаются в точке Л, соответствующей температуре 95,5°С и лежаш,ей ниже кривой давления пара жидкости КСО. При температурах ниже 95,5 °С давление пара серы моноклинической выше давления пара серы ромбической. Поэтому при температуре, например, возможен самопроизвольный переход 5 — 5р. При температурах выше 95,5°С, например давление пара выше у серы ромбической, и превраш,ение должно идти в обратном направлении 5р- 5 . Такого типа взаимные превра-щениядвух кристалллических модификаций, которые могут протекать самопроизвольно и в прямом и в обратном направлении в зависимости от условий, называются энантиотроп-ными превращениями. 

[c.365]

    Теплоты образования при стандартных условиях принято обозначать Ау Я°(298), где индекс f означает, что речь идет о теплоте образования (/ — начальная буква английского слова formation). Стандартные теплоты образования соединений сушественно зависят как от состояния вещества, так и его природы. Так, например, теплота образования серы ромбической А Н° 298) = О, серы моноклинной AfH° 29 ) =0,3, а серы газообразной Д Я°(298) = 129,1 кДж/моль.[c.211]

    Так как / 2= О, то Ф =й Д» + 2. Поэтому невозможно подобрать такие значения Р и Т, нри которых существовали бы, например, сера ромбическая, моноклиническая, жидкая и парообразная. То же самое исключает сосуществование пяти фаз в двухкомпонентной системе. [c.165]

    Для однокомпонентной системы нонвариантное равновесие называется тройной точкой. Известными примерами являются тройная точка лед — вода — водяной пар, тройная точка лед I —лед II — вода или три тройные точки моноклинная — жидкая — парообразная сера, ромбическая — моноклинная — жидкая сера, ромбическая — моноклинная — парообразная сера. [c.151]

    На рис. 171 показан внешний вид кристаллов ромбической и моноклинической серы. Ромбическая сера желтого, а моноклиническая бледно-желтого цвета. Малоустойчивая в обычных условиях пластическая сера состоит из нерегулярнорасположенных зигзагообразных цепочек (где оо достигает нескольких тысяч). Другие неустойчивые модификации серы построены из молекул 82 (пурпурная), 8в (оранжево-желтая) и др.[c.350]

    Кривая ОС отражает переохлажденную жидкую серу, ЛО — перегретую 5р, ВО — перегретую серу моноклинную. Точка О определяется как тройная и она отражает метастабильное трехфазное равновесие 5р(перегр) = 5ж, переохл— 8газ, пересыщен относит, м. Следует отметить, что точка О определяет особое состояние системы. Так, при температуре Гз давление пара серы моноклинной 5м выше давления пара серы ромбической, Рм>Рр (точка 1 на кривой АО). Это состояние является метастабильным и система самопроизвольно переходит из серы моноклинной в серу ромбическую 5м- -5р. [c.177]

    Опыт 12. Полиморфные превращения серы (ТЯГА ). В сухо пробирке медленно нагревайте серу. Обратите внимание на то, что при плавлении серы (ромбической или моноклинной) вначале образуется легкоподвижная жидкость желтого цвета. При дальнейшем нагревании (160° С) жидкость начинает темнеть и ее вязкость повышается, далее (при 200° С) она становится красно-коричневой и вязкой, как смола. При дальнейшем нагревании (выше 250° С) жидкость снова становится более подвижной. Затем (при 444,6° С) сера закипает. По мере повышения тем-пфатуры ее пары имеют окраску от оранжево-желтой до соломенно-желтой. Объясните наблюдаемое, используй данные рис. 31. [c.54]

    Так как / 0, то Ф /С + 2. Поэтому, например, невозможно подобрать такие значения Я и Т, при которых сосуществовали бы сера ромбическая, моноклиническая, жидкая и газообразная. По тем же соображениям исключено сосуществование пяти фаз в двухкомпонентной системе. [c.123]

    Таким образом, имеем три тройные точк и, соответствующие трехфазным инвариантным системам. Точка А сера ромбическая — сера моноклиническая — пар точка В сера ромбическая— сера моноклиническая — жидкость точка С сера моноклиническая— жидкость — пар. [c.120]


Урок по химии на тему «Сера»

УРОК ХИМИИ В 9 КЛАССЕ

Тема «Сера: строение, физические и химические свойства, применение»

Цели урока:

охарактеризовать серу в свете трех форм существования этого химического элемента: в форме атомов, простых

веществ, а следовательно, и аллотропию ее, а также в форме некоторых соединений серы;

химические свойства серы как простого вещества рассмотреть в свете окислительно-восстановительных реакций.

Задачи:

• обеспечить усвоение знаний о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах, применении и зна­чении;

• способствовать расширению знаний о предприятиях города, экологической обстановке, мерах по ее улучшению;

• развивать умение анализировать, делать выводы исходя из строения, свойств, положения элемента в периоди­ческой системе Д.И. Менделеева;

• развивать умение владеть химической терминологией, четко формулировать и высказывать мысли; интерес к предмету, эрудицию;

• воспитывать аккуратность, самостоятельность мышления, учебной деятельности;

• формировать ответственное отношение к делу, воспитывать бережное отношение к природе.

Оборудование:

учебник: Габриелям О.С. Химия. 9 класс. М.: Дрофа, 2002 периодическая таблица, дидактический материал — тесты по теме «Кислород»;

видеопроектор, компьютер, экран, презентация урока;

сера, стаканчик, вода, демонстрационный столик.

План урока (на доске, скрытая часть):

L Применение серы.

2. Характеристика серы на основании положения в периодической системе

3. Аллотропные видоизменения серы.

4. Физические свойства серы. Флотация.

5. Химические свойства серы (взаимодействие с металлами, водородом, кислородом, бертолетовой солью).

6. Сера в природе.

Слова-понятия: халъкогены, демеркуризация, ромбическая сера, моноклинная сера, пластическая сера, аллотропия, флотация.

I Ход урока

I. Организационный момент

Приветствие. Настрой на работу.

II. Подготовка учащихся к усвоению.

Мы начали изучать неметаллы и подгруппу кислорода. На прошлом уроке мы познакомились со свойствами кислорода. Решение заданий в виде теста позволит проверить знания по этой теме. Работу выполняем в тетрадях для проверочных работ. Дата на полях. Посередине строки вариант. Записываем номер вопроса и букву правильного ответа. {Задание на экране.) Приступаем. Сдаем тетради.

Проверьте правильность выполнения задания. (На экране правильные ответы теста). | У кого все верно? Кто допустил ошибку в первом вопросе, втором, третьем, четвертом, пятом? (Учащиеся поднимают руки.) Я проверю ваши работы, и мы отработаем допущенные ошибки.

Итак, мы с вами изучаем группу халькогены. Чтобы определить тему сегодняшнего урока, послушайте материал, подготовленный вашим одноклассником.

С этим веществом человечество знакомо с глубокой древности. В переводе с древнеиндусского означает светло-желтая. Еще древние греки и римляне нашли ей разнообразное практическое применение. Это вещество использо­вали в религиозных обрядах — поджигали при различных церемониях, ритуалах, для изгнания злых духов, этим веще­ством чернили оружие. Применялось в Древнем Египте для приготовления красок, беления тканей, изготовления кос­метических средств, для лечения кожных заболеваний, для дезинфекции, изготовления пороха. У алхимиков это ве-| щество было основной составляющей «философского камня». Это жизненноважный элемент. Входит в состав белков,

ферментов, витаминов, гормонов. При недостатке этого вещества в организме наблюдается хрупкость костей, выпаде­ние волос. На древнеиндусском звучит как сира. О каком веществе был рассказ?

Действительно, значение серы велико, разнообразны области применения. От чего зависят области применения вещества? А свойства? !

На экране схема: применение — свойства строение.

Сформулируйте, что мы сегодня будем изучать? Открываем рабочие тетради. Записываем дату и тему урока.

III. Изучение нового

3.1. В каких формах существует химический элемент? (Атом, простое вещество, соединение).

Дадим характеристику элемента по его положению в периодической системе Д.И. Менделеева, охарактеризуем строение атома.

Учащиеся по цепочке дают характеристику, записывают в тетрадь.

Электронная конфигурация и электронно-графическая формула 1 учащийся у доски.

3.2. Переходим к характеристике простого вещества. Какое явление определяет многообразие простых веществ. {Аллотропия.) Дайте определение. Это явление характерно и для серы. Каковы причины аллотропии? {Разное строе­ние кристаллической решетки, разное количество атомов в молекуле.)

Известны три аллотропные видоизменена серы: ромбическая, моноклинная, пластическая (запись в тетрадь). Это разные простые вещества, соответственно с разными свойствами.

Ромбическая сера — S8. Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все другие.

Гимнастика для глаз

Сера горит в воздухе голубоватым пламенем, в кислороде — ярко-синим.

Образуется оксид серы (IV), или диоксид серы, или сернистый газ. Моноклинная сера — игольчатые кристаллы.

Пластическая сера состоит из длинных полимерных цепочек.

Посмотрим видеозапись опыта перехода ромбической серы в пластическую. {Демонстрируется на экране.)

Опишем (устно) физические свойства ромбической серы {демонстрируется кусок серы, нерастворимость в вoдe).

Твердое вещество желтого цвета, не растворяется в воде, порошок плавает на поверхности воды, не смачивает­ся {демонстрация) — флотация.

Химические свойства серы.

Как и все неметаллы, должна проявлять свойства окислителя или восстановителя? Окислителя. Так как на внешнем слое 6 электронов, то будет принимать недостающие электроны и проявлять степень окисления — 2.

1. Взаимодействие с металлами (исключение золото и платина). Запишем уравнения реакций и рассмотрим их в свете окислительно-восстановительных реакций. {Учащиеся записывают уравнения реакций в тетрадь {на доске электронный баланс).)

2Na + S = Na2S

Hg + S = HgS {Киноварь издревле использовали в качестве ярко-красной краски.)

Со ртутью реакция идет при обычной температуре, что используется при обеззараживании помещений от про­литой там ртути — демеркуризация. Название означает следующее. Приставка «де» — отщепление, удаление. «Меркуризация» — алхимики связывали металлы с небесными телами, ртуть — с Меркурием.

2. Взаимодействие с водородом

Образуется сероводород {подписать). Ядовитое вещество. Его запах мы чувствуем, когда протухают яйца. Вывод: в реакциях с металлами, водородом сера является окислителем.

3. Взаимодействие с кислородом — горение. «Природа серы огненная, горючая, нацело сгорает, улетучиваясь в дым», — так написано в одном алхимическом трактате.

S + 02 = S02

Мы говорим просто, что на улице газ. Этот вредный для здоровья человека газ является причиной кислотных осадков (дожди, туманы, снег), наносящих вред всему живому. Диоксид серы составляет 95 % всех выбросов пред­приятий компаний в Заполярном филиале «Норильского никеля». Он образуется из-за того, что исходное сырье для производства металлов — сульфидная руда — содержит соединения серы. В других городах из диоксида серы получают серную кислоту. В Норильске ее получают только в объемах, необходимых предприятиям города, так как вывозить дорого и рискованно. Норильчане объявили войну диоксиду серы. Теперь из сернистого газа будут производить не менее 85 тысяч тонн элементарной серы. Соответственно, меньше будет выбрасываться в атмосферу. (ПДК = 0,5 мг на 1 м3 воздуха.) Поэтому на новое оборудование для получения серы возлагаются большие надежды. Производство серы затратное, но экономисты, технологи продолжают решать этот вопрос, и уже есть положительные результаты.

Демонстрация опыта кислотные осадки,

В колбе вода, в которую добавлен лакмус. В пробку вставлена ложка для сжигания веществ. В ложку помещаем небольшой кусочек серы, поджигаем и опускаем в колбу (ложка не касается воды). Образующийся диоксид серы со­единяется с парами воды, лакмус краснеет.

4. Взаимодействие со сложными веществами 2КСЮ3 + 3S = 2KCI + 3 S02

Такая реакция лежит в основе работы спичек. Красный фосфор и сульфид сурьмы наносят на боковую поверх­ность спичечного коробка, а головку спички готовят из бертолетовой соли, серы, оксида кремния и клея. Под действием теплоты трения частицы красного фосфора превращаются в белый, который воспламеняется на воздухе и поджига­ет головку спички.

Вывод. Итак, какие свойства проявляет сера — простое вещество? {Окислительные по отношению к металлам, водороду и восстановительные по отношению к более сильным окислителям.)

Какие степени окисления проявляет? {0, -2, +4)

Сера входит в состав сложного вещества — серной кислоты, которую называют хлебом химической промыш­ленности. Определите степень окисления серы. {+6) Таким образом, степени окисления серы могут быть 0, -2, +4, +6.

На следующих уроках мы подробнее познакомимся со свойствами соединений серы.

Нахождение серы в природе. (Учебник, с. 98). В каких формах находится в природе? {Самородная, сероводо­родная (соли сероводородной кислоты), сульфатная (соли серной кислоты). )

IV. Закрепление

На экране:

Закончите предложение:

Сера существует в следующих формах… {Атом, простое вещество, соединение.)

Аллотропные модификации серы… (Ромбическая, моноклинная, пластическая.)

Степени окисления серы… (0, -2, +4, +6)

Сера является восстановителем в реакциях… (С кислородом.)

Сера является окислителем в реакциях… (Сметаллами, водородом.)

Решим задачу. {Если останется время.)

Вычислите объем кислорода (н.у.), необходимый для сжигания 64 г серы.

V. Домашнее задание.

Учебник: §21, с. 99, в. 1,3

VI. Подведение итогов. Релаксация

Выставление отметок. Все получают отметки за тестирование.

Спасибо за работу всем. Активно работали…, старались…, жду большей активности, точности от…

Тест

1. Какое количество кислорода по объему содержится в атмосфере: а) 47%; б) 21%; в) 65%?

2. В каком виде кислород встречается на земле: а) жидкий кислород; б) газ; в) в виде химических соединений?

3. В результате каких процессов кислород освобождается из соединений: а) горение; б) дыхание; в) фотосинтез?

4. валентность кислорода: а)I; б)II; в)IV; г)VI?

5. Выбери оксиды:H2SO4, CrO3, BaCI2, P2O5.

6. Формулы оксидов составлены неправильно: P2O3 ; СаО; Na2O; Fe2O3.

7. Аллотропные изменения – это..

а) простые вещества одного и того же химического элемента, различающиеся строением и свойствами;

б)простые вещества, различающиеся способами получения;

в) простые вещества, образуемые различными элементами.

8.аллотропные модификации кислорода различаются: а) порядком расположения атомов в молекулах; б) запахом; в) количеством атомов в молекулах.

9. Формула молекулы атмосферного кислорода:

а) О2; б)О; в)О3

10. Физические свойства озона: а) жидкость с резким запахом; б) газ без цвета и запаха; в) газ с характерным запахом свежести.

Самоанализ урока

Урок химии в 9 классе «Сера: строение, свойства, применение» является вторым уроком темы «Неметаллы».

Учащимися уже усвоены понятия «аллотропия», реакции соединения, учащиеся могут давать характеристику элементу на основании его положения в периодической системе Д.И. Менделеева, рассматривать свойства веществ в свете окислительно-восстановительных реакций.

Качественное усвоение материала урока готовит учащихся к следующим урокам темы «Неметаллы», а также к расширенному изучению химии в 11 классе.

Данный урок относится к типу изучения, первичного закрепления и совершенствования знаний.

При планировании урока учитывались реальные учебные возможности учащихся, день недели, номер урока. В 9 классе около 40 % учащихся имеет хорошие учебные возможности, они могут работать самостоятельно. Ос­тальные учащиеся работают под руководством учителя, требуют индивидуального, дифференцированного подхода.

На уроке были поставлены задачи: образовательные, развивающие, воспитательные.

Главной задачей было обеспечить усвоение знаний о строении серы, аллотропных модификациях, ее свойствах. А также способствовать расширению знаний по проблеме переработки диоксида серы, экологических знаний, а именно о кислотных осадках.

Для активизации внимания, актуализации знаний использован тест, что позволило проверить степень усвоения опорных знаний по пройденной теме «Кислород», подготовить учащихся к тестовой форме контроля на итоговой ат­тестации в 11 классе. Выбранная форма позволила рационально использовать время.

Данная тема имеет прикладное значение. Поэтому на всех этапах урока проводилась взаимосвязь с жизнью, практикой, устанавливалось ее значение для каждого.

На всех этапах урока использовался видеопроектор и программа презентации. Демонстрировались видеофраг­менты опытов, что обеспечивало охрану здоровья участников образовательного процесса. Своевременно проведена гимнастика для глаз, что обеспечивало здоровьесберегающий режим.

Применены следующие методы обучения: словесно-репродуктивный, наглядный, практический.

Данные методы способствовали развитию самостоятельности мышления, умения обобщать, анализировать яв­ления.

Контроль и корректировка первичного усвоения знаний, умений и навыков осуществлялась путем проведения фронтальной беседы, выполнения проверочной работы «Закончи предложение».

Структурные элементы урока взаимосвязаны, осуществляется логичный переход от одного этапа к другому.

Работа проходила в режиме сотрудничества учителя с учениками. Чередование и смена видов деятельности обеспечивало поддержание работоспособности учащихся на уроке.

На уроке поддерживалась благоприятная, доброжелательная атмосфера, рабочая обстановка. Учащиеся были включены в работу на всех этапах урока, активность средняя (что является нормой для данного класса).

При отборе содержания урока учитывались принципы научности, доступности, последовательности.

Объем домашнего задания соответствует нормам, дифференцированно.

Урок окончен вовремя, итоги подведены, оценки выставлены объективно. Считаю, что намеченный план вы­полнен, поставленные задачи решены.

Открытый урок химии по теме «Сера» (9-й класс)

Тип урока: Приобретение новых знаний

Цели урока:

Обучающие

  • Продолжить закрепление и обобщение знаний учащихся о строении и свойствах неметаллов;
  • Сформировать представление об аллотропии серы;
  • Подвести учащихся к осознанию практической значимости знаний о сере и её соединениях.

Развивающие:

  • Развить знания учащихся о свойствах, получении и применении серы;
  • Способствовать развитию образного и логического мышления, активизируя такие приемы мышления как сравнение и обобщение.

Воспитательные:

  • Воспитывать желание учиться активно с интересом;
  • Прививать сознательную дисциплинированность, чёткость и организованность в работе.

Методы:

  • Репродуктивный;
  • Частично-поисковый;
  • Исследовательский.

Учащиеся должны знать:

  • особенности строения атомов неметаллов;
  • понятие аллотропии;
  • условия получения пластической серы;
  • в каких модификациях встречается сера.

Учащиеся должны уметь:

  • записывать уравнения взаимодействия серы с простыми веществами;
  • разбирать уравнения с точки зрения окислительно — восстановительных процессов.

Организационные формы: индивидуальная работа, демонстрационный эксперимент, рассказ с элементами беседы.

Средства обучения: химическое оборудование, карточки, графопроэктирование. Демонстрационное оборудование и реактивы: руды и минералы: колчедан, цинковая обманка, киноварь, гипс. Сера, пробирки, стакан с водой, спиртовка, спички, щипцы.

План урока:

  1. Организационный момент.
  2. Фронтальный опрос.
  3. Эксперимент (получение пластической серы).
  4. Окислительные и восстановительные свойства серы.
  5. Выступление учащихся о нахождении серы в природе, биологическом значении
  6. серы, применении серы.
  7. Подведение итогов. Рефлексия.

Ход урока

I. Организационный момент.

Учитель: Сегодня мы продолжим изучать элементы — неметаллы и рассмотрим химический элемент VI группы, главной подгруппы — серу. На прошлых уроках мы изучали галогены.

Фронтальный опрос. Класс делится на три группы (условно). Первая группа (слабые) — тест «Галогены», вторая группа (средние) карточки, третья группа (сильные) отвечают на вопросы устно.

Учитель: Учащиеся I и II ряда выполнят задания письменно, I вариант выполнят тест, а учащиеся II варианта работают по карточкам. А третий ряд мне ответит на вопросы о свойствах галогенов и их соединений.

Тест «Галогены» (для первой группы)

О каком галогене идет речь (фтор, хлор, бром, йод)?

  • В переводе с греческого «зловонный». (бром).
  • В переводе с греческого «фиолетовый». (йод)
  • В переводе с греческого » разрушающий». (фтор)
  • В переводе с греческого » желто-зеленый». (хлор)
  • Имеет металлический блеск.( йод)
  • Его соединения используют в фотографии. (бром)
  • Недостаток этого элемента приводит к кариесу зубов. (фтор)
  • При нагревании без взрыва взаимодействует с водородом. (хлор)
  • Отвечает за выработку гормонов щитовидной железы. (йод)
  • При нагревании взаимодействует даже с золотом. (фтор)

Карточки (для второй группы)

Напишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются:

а) фтороводород,

б) бромоводород,

в) хлороводород,

г) йодоводород.

Определите степень окисления галогенов в этих соединениях.

а) H2 + F2 = 2HF с. о -1

б) H2 + Br2 = 2HBr с. о. -1

в) H2 + CI2 = 2HCI с. о. -1

г) Н2 + I2 = 2HI с. о. -1

2. Каковы качественные реакции на хлорид -, бромид-, и иодид — ионы? С помощью какого реактива можно распознать данные ионы? Запишите уравнения реакций.

Качественной реакции на галогенид — ионы (кроме фтора, является их взаимодействие с ионом серебра (AgNO3)

Вопросы (для третьей группы)

Учитель: Почему плавиковую кислоту хранят в парафинированных стеклянных бутылях или в бутылях из полиэтилена?

Ученик: Плавиковую кислоту используют для травления на стекле рисунков, надписей, а также для придания стеклу матовой поверхности. А так как с состав стекла входит оксид кремния (IV), который разрушается при действии на него фтороводородной кислотой, кислоту в стеклянных бутылях не хранят.

Учитель: С каждым годом завоёвывает всё новые и новые применения фтороорганика. Какой вы знаете фторополимер отличающийся своей инертностью?

Ученик: Исключительно устойчивыми по отношению к агрессивным агентам оказались фторополимеры, в частности тефлон, химическая устойчивость тефлона такова, что на него не действуют даже такие агрессивные среды, как кипящая азотная кислота, царская водка и фтороводородная кислота

Учитель: Хлор, а также его производные находят широкое применение в промышленности. Но есть очень важная область практического испоьзования хлора? Какая?

Ученик: Очень важной областью практического применения хлора является обеззараживание им питьевой воды. Водопроводную воду почти во всех городах мира обрабатывают хлором, для уничтожения болезнетворных микробов.

Учитель: Какова основная область применения йода?

Ученик: Йод широко применяют в медицине в виде иодной настойки и иодидов щелочных металов. Иодная настойка — сильное антисептическое средство, без которого не выполняется ни одна операция.

Учитель: Верно. Значение соединений галогенов огромно. Учащиеся, выполняющие письменные задания, передайте их по рядам.Спасибо. Скажите, пожалуйста каково общее навание элементов, о которых шла речь в тесте, карточках и в ваших устных ответах, и объясните этимологию этого названия?

Учащийся: Общее название элементов главной подгруппы VII группы — галогены, в переводе с греческого обозначает «рождающие соли».

Учитель: А общее название элементов главной подгруппы VI группы — «халькогены» В переводе с греческого обозначает » рождающие руды». И ведь в самом деле основные руды, используемые в металлургической промышленности, представляют собой соединения родоначальников подгруппы - кислорода и серы. Сегодня мы изучим строение и свойства одного из элементов VI группы главной подгруппы.

III. Изучение нового материала.

Учитель: Хрупкое вещество желтого цвета, легко измельчается в порошок, легко плавится. Неметалл. Страницы китайских рукописей впервые известили о приготовлении пороха, в его состав входит этот элемент. Сохранившиеся пирамиды Древнего Египта повествуют нам об использовании этого вещества для изготовления красок и косметических средств еще в 11 тысячелетии до н. э. Это одно из первых простых веществ, о котором знало человечество. Этот неметалл — волшебная палочка, ведь с его помощью натуральный каучук превращается в резину. О каком веществе идет речь?

Учащийся: Это сера. (Демонстрация ромбической серы).

Учитель:Тема нашего урока: «Сера». Являясь неметаллом, какими физическими свойствами будет обладать сера? Заполним соответствующую графу таблицы, которая есть у каждого на парте.

( у каждого учащегося на парте таблица, в которой работают весь урок)

Сера
Физические свойства Химические свойства
  окислительные восстановительные

Учащийся: Сера это неметалл — твердое вещество желтого цвета, не имеет запаха, легко плавится.

Учитель: Кроме того, сера не растворима в воде, малорастворима в этиловом спирте, хорошо растворяется в сероуглероде, легче воды. (записывают в тетрадях). Сера имеет несколько модификаций, т. е. имеет три аллотропных видоизменениия, это сера ромбическая, сера моноклинная, сера пластическая.(на экране высвечивается схема аллотропии серы)

Вспомните, ребята, что такое аллотропия?

Учащийся: Аллотропия — явление существования химических элементов в виде двух или нескольких простых веществ, различных по строению и свойствам.

Учитель: Наиболее устойчивая -ромбическая сера, молекула которой состоит из 8 атомов, замкнутых в кольцо. .(демонстрация смачивания серы) Попробуем опустить в стакан с водой кусочек серы и немного порошка серы. Кусочек серы пойдет ко дну, а порошок остается на поверхности. Почему это происходит? Одно и тоже вещество проявляет разные свойства?

Учащийся: Наверное, потому, что у серы ромбической и моноклинной разная плотность. .

Учитель: Правильно, плотность ромбической серы равна 2,07 г/мл, а моноклинной немного меньше — 1, 96г/мл, поэтому кусочки ромбической серы идут ко дну. Сера не растворима в воде, поэтому серный порошок плохо смачивается водой и поддерживаются на плаву мелкими пузырьками воздуха. Это процесс флотации. Это свойство используется для отделения серы от примесей, в промышленности

В результате плавления серы одна аллотропная модификация переходит в другую, а для этого необходимо нагреть её .Итак ромбическую серу нагреваем до 119 С, при этом: (демонстрация получения пластической серы из ромбической).

Учитель: (В пробирку на ? её объема насыпаем ромбическую серу, закрепляем её в лапке штатива и подогреваю)

Сера плавится и превращается в золотисто -желтую легкоподвижную жидкость, при дальнейшем нагревании сера приобретает красно — бурую окраску и становится настолько вязкой, что не выливается из пробирки, (учитель переворачивает пробирку) далее сера разжижается, окраска остается темно — бурой, при 444,5 С сера кипит. Пары серы оранжевого цвета. Закипевшую серу выливаю тоненькой струйкой в стакан с холодной водой. Затем её вынимаю и растягиваю — образовалась пластическая сера. При медленном охлаждении серы эти превращения протекают в обратном порядке. (показываю на экране.)

Причина аллотропии серы заключается в разном строении кристаллов её модификаций. Обратите внимание на формы кристаллов серы разных модификаций, у ромбической серы кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами. Поэтому, у разных модификаций разные свойства.

Учитель:Да, мы уже многое знаем о сере. Давайте определим место серы как элемента в периодической системе Д. И. Менделеева и рассмотрим строение атома.

Учащийся: Элемент сера находится в VI группе, главной подгруппе, II периоде, порядковый №16 Aг = 32. На внешнем энергетическом уровне 6 электронов, до завершения не хватает двух электронов, следовательно с. о. -2.

Учитель: По сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют выраженные восстановительные свойства проявляя степени окисления: +2, +4,+6. По отношению к менее электроотрицательным элементам, сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2. (таблица высвечивается на экране)

Окислительные свойства серы Восстановительные свойства серы
1.Сера реагирует почти со всеми металлами, при обычных условиях;

Hg + S =HgS

2Na + S = Na2S

2Al +3S = Al2S3

2. При повышенной температуре реагирует с водородом;

h3 + S = H2S

При повышенной температуре сера реагирует с фтором и кислородом;

S + O2 = SO2

S +3F2 = SF6

Какого типа реакции вы видите в таблице на экране?

Учащийся: Соединения.

Учитель: Изменяются ли степени окисления?

Учащийся: Да. Это окислительно - восстановительные реакции, можно составить к каждой реакции электронный баланс. К каждой реакции учащийся на доске записывает электронный баланс, класс в тетрадях.

Учитель: Реакция серы с ртутью лежит в основе удаления и обезвреживания разлитой ртути, например из разбитого термометра. Видимые капли ртути можно собрать на лист бумаги или на медную пластинку. Ту ртуть которая попала в щели, нужно засыпать порошком серы. Такой процесс называется демеркуризацией.

Сера горит синеватым пламенем , образуя оксид серы (IV), Это соединение хорошо известно под названием сернистый газ. (демонстрация опыта, горение серы в кислороде).Следовательно сера проявляет как окислительные, так и всстановительные свойства.

Учитель: Исходя из этимологии названия группы, в каком виде встречается сера в природе.

Ученик: Название группы «халькогены» в переводе «рождающие руды», следовательно, в природе сера встречается в виде руд.

(просмотр фрагмента видеофильма, «Сера в природе».) Ученики записывают названия и формулы некоторых руд. (на первых партах коллекции руд в чашках Петри)

Учитель: В природе сера существует в трёх формах: сера самородная, сера сульфидная, сера сульфатная.

Самородная сера Сульфидная сера Сульфатная сера
Ромбическая сера S8 Сероводород — H2S Глауберова соль Na2SO4 * 10H2O
Цинковая обманка — ZnS Гипс CaSO4 * 2H2O
Киноварь — HgS
Свинцовый блеск — PbS
Пирит, или колчедан, — FeS2

Учитель: Внимательно просмотрите строчки, в которых записаны верхние половины формул веществ. Составьте их формулы и назовите их.

H2S

SO2

H2

SO4

HgS

Na2S

Учащийся: Дописывает фломастером формулы и называет их, класс записывает в тетрадях.

Учитель: С какой группой ПС ХЭ мы сегодня познакомились?

Учащийся: С VI группой главной подгруппой, ещё их называют халькогенами.

Учитель: С какими свойствами серы вы ознакомились?

Учащийся: Сера — неметалл, твердое вещество желтого цвета, при нагревании легко плавится и переходит в другую модификацию.

Учитель: Какие аллотропные модификации имеет сера?

Учащийся: Сера ромбическая, моноклинная, пластическая.

Учитель: Почему процесс обеззараживания ртутью называют демеркуризацией?

Учащийся: Потому что в доисторическое время, каждый металл, который был известен люди относили к небесным телам, так вот ртуть относили к планете Меркурий, отсюда название процесса.

Учитель: Итак, сегодня вы познакомились с элементом четвертой группы, главной подгруппы, неметаллом — серой. Сформировали понятие об аллотропии серы, рассмотрели её окислительно - восстановительные свойства

IV. Домашнее задание: Пар. 21 упр. 2. дифференцированное задание по карточкам. Сообщения индивидуально, по темам:

1. Сера жизненно важный химический элемент.

2. Применение серы.

Оценки за урок.

Влияние типа вулканизирующего агента на физические и термические свойства полимерной матрицы бутадиен-стирольного и натурального каучука

516

НЕФТЕХИМИЯ том 58 № 4 2018

H. SHAHRAMPOUR

ответственных за образованием химических свя-

зей с серой. Нелинейная молекулярная структура

БСК также приводит к более низким возможно-

стям сшивки [10]. Сера представляет собой наи-

более часто используемый вулканизирующий

агент для получения резины общего назначения

[11]. Элементарная сера является твердой при

температуре окружающей среды и существует в

кристаллическом и аморфном виде. Кристалли-

ческая сера может иметь различные формы, наи-

более распространенными из которых являются

ромбическая и моноклинная. Ромбическая сера

(РС) представляет собой стабильную аллотроп-

ную модификацию элемента при комнатной тем-

пературе. Если ромбическую серу нагреть до темпе-

ратуры выше 95°C, она переходит в моноклинную.

В диапазоне температур от 95 до 115°C моноклин-

ная сера является доминирующей структурной

формой. Аморфная сера образуется, когда жидкая

сера, нагретая до повышенных температур, быст-

ро охлаждается. Аморфная сера медленно перехо-

дит в кристаллическую форму при комнатной

температуре [12–14].

Полимерная сера коммерчески производится

в виде нерастворимой серы (НС) и используется в

резиновой промышленности для вулканизации

натурального и синтетического каучука, посколь-

ку позволяет избежать выцветания серы из рези-

новой смеси, что наблюдается при использова-

нии S8. Полимерная сера марки Crystex™ произ-

водится путем охлаждения горячих паров серы в

жидком сероуглероде под давлением с последую-

щей стабилизацией полимера для предотвраще-

ния спонтанной деполимеризации, фильтрацией

и высушиванием в атмосфере азота [15]. Целью

настоящей работы является сравнение термиче-

ских и физических свойств стандартных резин,

используемых в промышленности (НК-БСК),

полученных с применением различных вулкани-

зирующих агентов (НС–РС). Таким образом, мо-

жет быть выбран наилучший вулканизирующий

агент, позволяющий улучшить процесс вулкани-

зации в промышленности.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

Материалы. Натуральный каучук марки SCR 5

был приобретен в компании Yunnan Natural Rub-

ber Industry Co., Ltd, Канминг, Китай. Бутадиен-

стирольный каучук марки SBR 1502 был приобре-

тен у BST Elastomers Co., Ltd. Ромбическая сера,

стеариновая кислота и оксид цинка получены в

Chemmin Co. Ltd. N-трет-бутил-2-бензотиазол

сульфенамид (Santocure-TBBS) приобретен у Re-

liance Technochem Co. Нерастворимая сера полу-

чены у Eastman Chemical Co. Ltd.

Приготовление компонентов. Тестовые матери-

алы (вулканизированные каучуки) готовили как

показано в табл. 1.

В соответствии с методом АСТМ Д-3182 ис-

ходные сырые каучуки размельчали в лаборатор-

ной 2-х шариковой мельнице (LabTech, модель

LRM 150, Таиланд) в течение 10 мин при 50°C.

Вулканизирующая смесь состояла из TBBS и

ZnO, которые добавляли, чтобы получить сши-

тую резину. Различные формы серы добавляли к

образцам НК и БСК, после чего смеси перемеши-

вали еще 10 мин для проведения вулканизации.

После окончания смешивания резину извлекали

из миксера и размельчали до размера гранул по-

рядка 2 мм. Компоненты хранили при комнатной

температуре в течение не менее 24 ч до испытаний

их физических и термических свойств.

Тестирование. Параметры вулканизации сме-

сей определяли при 180°C с использованием ко-

лебательного реометра (MDR) (модель SRT-

200B) в соответствии с АСТМ-Д-5289, ISO-6502.

Оптимальное время вулканизации (t90), время

подвулканизации (ts2), минимальный крутящий

момент (МL), максимальный крутящий момент

(MH) и показатель скорости вулканизации (ПСВ)

рассчитывали в соответствии с уравнением (1) [16]:

(1)

Предел прочности, модуль Юнга и относи-

тельное удлинение при разрыве определяли в со-

ответствии с АСТМ-Д-412. Вулканизаты анали-

зировали с использованием универсальной тесто-

вой машины h20KS с гантелевидными тестовыми

образцами длиной 20 мм, шириной 4 мм и толщи-

ной 2 мм. Для каждого типа резины были иссле-

дованы три тестовых образца и взяты средние из

полученных величин.

Твердость вулканизата измеряли согласно

АСТМ-Д-2240–97 с использованием дюрометра

Шора типа А производства Yingkou Testing Machine

()

=−

Таблица 1. Составы смесей, используемые в работе

a с. ч. = частей на сто частей каучука.

Химические ингредиенты

Количество (с. ч. a)

НС РС

Каучук (НК и БСК) 100 100

Стеариновая кислота 1 1

ZnO 3 3

TBBS 1 1

Нерастворимая сера (НС) 2 –

Ромбическая сера (РС) – 2

Сера ромбическая и пластическая. Физические и химические свойства серы

Сера — довольно распространенный в природе химический элемент (шестнадцатый по содержанию в земной коре и шестой — в природных водах). Встречаются как самородная сера (свободное состояние элемента) так и ее соединения.

Сера в природе

В числе важнейших природных можно назвать железный колчедан, сфалерит, галенит, киноварь, антимонит. В Мировом океане содержится в основном в виде магния и натрия, обуславливающих жесткость природных вод.

Как получают серу?

Добыча серных руд производится разными методами. Основным способом получения серы является ее выплавка непосредственно в местах залегания.

Открытый способ добычи предусматривает использование экскаваторов, снимающих породные пласты, которые покрывают серную руду. После дробления пластов руды взрывами их направляют на сероплавильный завод.

В промышленности серу получают как побочный продукт процессов в печах для плавки, при нефтепереработке. В больших количествах она присутствует в природном газе (в виде сернистого ангидрида или сероводорода), при добыче которого откладывается на стенках применяемого оборудования. Уловленную из газа мелкодисперсную серу используют в химической промышленности в качестве сырья для производства различной продукции.

Данное вещество можно получать и из природного сернистого газа. Для этого используется метод Клауса. Он заключается в применении «серных ям», в которых происходит дегазация серы. Результатом является модифицированная сера, широко использующаяся в производстве асфальта.

Основные аллотропические модификации серы

Сере присуща аллотропия. Известно большое количество аллотропических модификаций. Наиболее известными являются ромбическая (кристаллическая), моноклинная (игольчатая) и пластическая сера. Первые две модификации являются устойчивыми, третья при затвердевании превращается в ромбическую.

Физические свойства, характеризующие серу

Молекулы ромбической (α-S) и моноклинной (β-S) модификаций содержат по 8 атомов серы, которые соединены в замкнутый цикл одинарными ковалентными связями.

В обычных условиях сера имеет ромбическую модификацию. Представляет собой желтое твердое кристаллическое вещество с плотностью 2,07 г/см 3 . Плавится при 113 °C. Плотность моноклинной серы составляет 1,96 г/см 3 , температура ее плавления равна 119,3 °C.

При плавлении сера увеличивается в объеме и становится желтой жидкостью, которая буреет при температуре 160 °C и превращается в вязкую темно-коричневую массу при достижении около 190 °C. При температурах, превышающих это значение, вязкость серы уменьшается. При около 300 °C она снова переходит в жидкое текучее состояние. Это объясняется тем, что в процессе нагревания сера полимеризуется, с повышением температуры увеличивая длину цепочки. А при достижении температурного значения свыше 190 °C наблюдается разрушение полимерных звеньев.

При охлаждении расплава серы естественным путем в цилиндрических тиглях образуется так называемая комовая сера — ромбические кристаллы крупных размеров, имеющие искаженную форму в виде октаэдров с частично «срезанными» гранями или углами.

Если расплавленное вещество подвергнуть резкому охлаждению (к примеру, при помощи холодной воды), то можно получить пластическую серу, представляющую собой упругую каучукоподобную массу коричневатого или темно-красного цвета с плотностью 2,046 г/см 3 . Данная модификация, в отличие от ромбической и моноклинной, является неустойчивой. Постепенно (в течение нескольких часов) она меняет окраску на желтую, становится хрупкой и превращается в ромбическую.

При замораживании паров серы (сильно нагретых) жидким азотом образуется ее пурпурная модификация, которая является устойчивой при температурах ниже минус 80 °C.

В водной среде сера практически не растворяется. Однако характеризуется хорошей растворимостью в органических растворителях. Плохо проводит электричество и тепло.

Температура кипения серы равна 444,6 °C. Процесс кипения сопровождается выделением оранжево-желтых паров, состоящих преимущественно из молекул S 8 , которые при последующем нагревании диссоциируют, в результате чего образуются равновесные формы S 6 , S 4 и S 2 . Далее при нагревании происходит распад крупных молекул, и при температуре выше 900 градусов пары состоят практически только из молекул S 2, диссоциирующих на атомы при 1500 °С.

Какими химическими свойствами обладает сера?

Сера является типичным неметаллом. Химически активна. Окислительновосстановительные свойства серы проявляются по отношению к множеству элементов. При нагревании легко соединяется практически со всеми элементами, что объясняет ее обязательное присутствие в металлических рудах. Исключение составляют Pt, Au, I 2 , N 2 и инертные газы. Степени окисления, которые проявляет сера в соединениях, -2, +4, +6.

Свойства серы и кислорода обуславливают горение ее на воздухе. Результатом такого взаимодействия является образование сернистого (SO 2) и серного (SO 3) ангидридов, использующихся для получения сернистой и серной кислот.

При комнатной температуре восстановительные свойства серы проявляются только в отношении фтора, в реакции с которым образуется :

При нагревании (в виде расплава) взаимодействует с хлором, фосфором, кремнием, углеродом. В результате реакций с водородом кроме сернистого водорода образует сульфаны, объединенные общей формулой H 2 S Х.

Окислительные свойства серы наблюдаются при взаимодействии с металлами. В некоторых случаях можно наблюдать довольно бурные реакции. В результате взаимодействия с металлами образуются соединения) и полисульфиды (многосернистые металлы).

При длительном нагревании вступает в реакции с концентрированными кислотами-окислителями, окисляясь при этом.

Диоксид серы

Оксид серы (IV), называемый также диоксидом серы и ангидридом сернистым, представляет собой газ (бесцветный) с резким удушающим запахом. Имеет свойство сжижаться под давлением при комнатной температуре. SO 2 является кислотным оксидом. Характеризуется хорошей растворимостью в воде. При этом образуется слабая, неустойчивая сернистая кислота, существующая только в водном растворе. В результате взаимодействия сернистого ангидрида со щелочами образуются сульфиты.

Отличается довольно высокой химической активностью. Наиболее ярко выраженными являются восстановительные химические свойства оксида серы (IV). Такие реакции сопровождаются повышением степени окисления серы.

Окислительные химические свойства оксида серы проявляются в присутствии сильных восстановителей (например, оксида углерода).

Триоксид серы

Триоксид серы (ангидрид серный) — серы (VI). В обычных условиях представляет собой бесцветную легколетучую жидкость, характеризующуюся удушающим запахом. Имеет свойство застывать при температурных значениях ниже 16,9 градуса. При этом образуется смесь разных кристаллических модификаций твердого триоксида серы. Высокие гигроскопические свойства оксида серы обуславливают его «дымление» в условиях влажного воздуха. В результате образуются капельки серной кислоты.

Сероводород

Сероводород является бинарным химическим соединением водорода и серы. H 2 S — это ядовитый бесцветный газ, характерными особенностями которого являются сладковатый вкус и запах протухших яиц. Плавится при температуре минус 86 °С, кипит при минус 60 °С. Неустойчив термически. При температурных значениях выше 400 °С происходит разложение сернистого водорода на S и H 2 . Характеризуется хорошей растворимостью в этаноле. В воде растворяется плохо. В результате растворения в воде образуется слабая сероводородная кислота. Сероводород является сильным восстановителем.

Огнеопасен. При его горении в воздухе можно наблюдать синее пламя. В больших концентрациях способен вступать в реакции со многими металлами.

Серная кислота

Серная кислота (H 2 SO 4) может быть разной концентрации и чистоты. В безводном состоянии является бесцветной маслянистой жидкостью, не имеющей запаха.

Значение температуры, при котором вещество плавится, составляет 10 °С. Температура кипения равна 296 °С. В воде растворяется хорошо. При растворении серной кислоты образуются гидраты, при этом выделяется большое количество теплоты. Температура кипения всех водных растворов при давлении 760 мм рт. ст. превышает 100 °С. Повышение точки кипения происходит с увеличением концентрации кислоты.

Кислотные свойства вещества проявляются при взаимодействии с и основаниями. H 2 SO 4 является двухосновной кислотой, за счет чего может образовывать как сульфаты (средние соли), так и гидросульфаты (кислые соли), большинство из которых растворимы в воде.

Наиболее ярко свойства серной кислоты проявляются в окислительно-восстановительных реакциях. Это объясняется тем, что в составе H 2 SO 4 у серы высшая степень окисления (+6). В качестве примера проявления окислительных свойств серной кислоты можно привести реакцию с медью:

  • Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O + SO 2 .

Сера: полезные свойства

Сера является микроэлементом, необходимым для живых организмов. Является составной частью аминокислот (метионина и цистеина), ферментов и витаминов. Данный элемент принимает участие в образовании третичной структуры белка. Количество химически связанной серы, содержащейся в белках, составляет по массе от 0,8 до 2,4%. Содержание элемента в организме человека составляет около 2 граммов на 1 кг веса (то есть примерно 0,2% составляет сера).

Полезные свойства микроэлемента трудно переоценить. Защищая протоплазму крови, сера является активным помощником организма в борьбе с вредными бактериями. От ее количества зависит свертываемость крови, то есть элемент помогает поддерживать ее достаточный уровень. Также сера играет не последнюю роль в поддержании нормальных значений концентрации желчи, вырабатываемой организмом.

Часто ее называют «минералом красоты», поскольку она просто необходима для сохранения здоровья кожи, ногтей и волос. Сере присуща способность предохранять организм от различных видов негативного воздействия окружающей среды. Это способствует замедлению процессов старения. Сера очищает организм от токсинов и защищает от радиации, что особенно актуально в настоящее время, учитывая современную экологическую обстановку.

Недостаточное количество микроэлемента в организме может привести к плохому выведению шлаков, снижению иммунитета и жизненного тонуса.

Сера — участница бактериального фотосинтеза. Она является составляющей бактериохлорофилла, а сернистый водород — источником водорода.

Сера: свойства и применение в промышленности

Наиболее широко сера используется для Также свойства данного вещества позволяют применять его для вулканизации каучука, в качестве фунгицида в сельском хозяйстве и даже лекарственного препарата (коллоидная сера). Кроме того, серу используют для производства спичек и она входит в состав серобитумных композиций для изготовления сероасфальта.

1.1. Историческая справка

Сера – одно из немногих веществ, которое было известно с древнейших времен, её использовали первые химики. Одна из причин известности серы – распространенность самородной серы в странах древнейших цивилизаций. Её разрабатывали греки и римляне, производство серы значительно увеличилось после изобретения пороха.

1.2. Место серы в Периодической системе химических элементов Менделеева

Сера расположена в 16 группе Периодической системы химических элементов Менделеева.

На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s 2 3p 4 . В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

1.3. Распространенность в природе

Сера довольно широко распространена в природе. Её содержание в земной коре составляет 0,0048 %.Значительная часть серы встречается в самородном состоянии.

Также сера встречается в форме сульфидов: пирит, халькопирит и сульфатов: гипс, целестин и барит.

Много соединений серы содержится в нефти (тиофен C 4 H 4 S, органические сульфиды) и нефтяных газах (сероводород).

1.4. Аллотропные модификации серы

Существование аллотропных модификаций серы связано с её способностью образовывать устойчивые гомоцепи – S – S –. Устойчивость цепей объясняется тем, что связи – S – S – оказываются прочнее, чем связь в молекуле S 2 . Гомоцепи серы имеют зигзагообразную форму, поскольку в их образовании принимают участие электроны взаимно перпендикулярных р-орбиталей.

Существует три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S 8 , размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток.

Молекула S 8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°.

В ромбической сере наименьший элементарный объем имеет форму прямоугольного параллелепипеда, а в случае моноклинной серы элементарный объем выделяется в виде скошенного параллелепипеда.

Кристалл ромбической серы Кристалл моноклинной серы

Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.

При комнатной температуре устойчива ромбическая сера. При нагревании она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость, при дальнейшем нагревании жидкость загустевает, так как в ней образуются длинные полимерные цепочки. При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной серы, а если вылить расплавленную серу в холодную воду, получится пластическая сера – резиноподобная структура, состоящая из полимерных цепочек. Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в ромбическую.

1.5. Физические свойства серы

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200°С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S 8 , S 6 , S 4 , S 2 . При температуре выше 150 °С молекула S 2 диссоциирует на атомы.

Физические свойства аллотропных модификаций серы приведены в таблице:

Свойство

Ромбическая сера

Моноклинная сера

Пластическая сера

Светло-желтый порошок

Сера принадлежит к числу веществ, известных человечеству испокон ве-ков. Ещё древние греки и римляне нашли ей разнообразное практи-ческое применение. Куски само-родной серы использовались для со-вершения обряда изгнания злых духов. Так, по легенде, Одиссей, воз-вратившись в родной дом после дол-гих странствий, первым делом велел окурить его серой. Много упомина-ний об этом веществе встречается в Библии.

В Средние века сера занимала важ-ное место в арсенале алхимиков. Как они считали, все металлы состоят из ртути и серы: чем меньше серы, тем благороднее металл. Практический интерес к этому веществу в Европе возрос в XIII — XIV вв., после появле-ния пороха и огнестрельного оружия.

Добыча серы. Гравюра из книги Г. Агриколы «О горном деле и металлургии». Издание 1557 г. Руду, содержащую серу, нагревают в широких глиняных горшках А с длинными клювообразными носиками, опущенными в специальные отверстия в приёмнике B,закрытом крышкой C.Расплавленную серу черпают из приёмника ковшами и разливают в формы.

Ромбическая сера.

Из расплава кристаллизуется моноклинная модификация серы.

Пластическая сера эластична, как резина.

Главным поставщиком серы была Италия.

В наши дни сера используется как сырьё для производства серной кислоты, при вулканизации каучука, в органическом синтезе. Порошок серы применяют в медицине в каче-стве наружного дезинфицирующего средства.

Сера образует несколько алло-тропных модификаций. Устойчивая при комнатной температуре ромби-ческая серя представляет собой жёлтый порошок, нерастворимый в воде. При кристаллизации из хлороформа СНC l 3 или из сероуглерода CS 2 она выделяется в виде прозрачных кри-сталлов октаэдрической формы. Ром-бическая сера состоит из цикличе-ских молекул S 8 , имеющих форму короны. При 113 °С она плавится, превращаясь в жёлтую легкоподвиж-ную жидкость. При дальнейшем на-гревании расплав загустевает, так как в нём образуются длинные полимер-ные цепочки. А если нагреть серу до 445 °С, она закипает. Выливая кипя-щую серу тонкой струйкой в холод-ную воду, можно получить пласти-ческую серу — резиноподобную модификацию, состоящую из поли-

мерных цепочек. При медленном охлаждении расплава образуются тёмно-жёлтые игольчатые кристаллы моноклинной серы (t пл =119°С). Подобно ромбической сере, эта мо-дификация состоит из молекул S 8 . При комнатной температуре пласти-ческая и моноклинная сера неустой-чивы и самопроизвольно превраща-ются в порошок ромбической серы.

При нагревании сера реагирует со многими металлами (железом, алюми-нием, ртутью) и неметаллами (кисло-родом, галогенами, водородом). «При-рода серы огненная, горючая… [Сера] нацело сгорает, улетучиваясь в дым», — записано в одном алхимическом трак-тате. Действительно, при горении серы на воздухе или в кислороде об-разуется оксид серы( IV ), или серни-стый газ, SO 2 , содержащий примесь (около 3% по объёму) высшего оксида серы, или серного ангидрида, SO 3 ,. Сернистый газ SO 2 — бесцветный газ с удушливым резким запахом. При растворении его в воде (при 0 °С 1 объём воды растворяет более 70 объ-ёмов SO 2) образуется сернистая кисло-та H 2 SO 3 , которая известна только в растворах. Однако её соли — сульфи-ты (например, Na 2 SO 3) и гидросульфи-ты (NaHSO 3) — легко могут быть вы-делены в твёрдом виде.

В лабораторных условиях для по-лучения SO, действуют на твёрдый сульфит натрия концентрированной серной кислотой: Na 2 SO 3 +2H 2 SO 4 =2NaHSO 4 + SO 2 — + H 2 O.

Горение серы в кислороде.

Строение молекулы SO 2

Строение серы:

1— ромбической и моноклинной, S 8 ;

2— пластической, S n

*Вулканизация — про-цесс превращения каучука в резину путём образования сульфидных «мостиков» между отдельными молеку-лами полимера. Получа-ющийся сшитый» полимер обладает пространственной структурой и характеризу-ется повышенной механи-ческой прочностью.

В промышленности SO 2 получают при обжиге сульфидных руд, например пирита: 4FeS 2 +11 O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 , или при сжигании серы. Сер-нистый газ является полупродуктом в производстве серной кислоты. Его ис-пользуют также (вместе с гидросуль-фитами натрия NaHSO 3 и кальция Ca(HSO 3) 2) для выделения целлюлозы из древесины. Этим газом окуривают деревья и кустарники, чтобы уничто-жать вредителей сельского хозяйства.

Серный ангидрид SO 3 при комнат-ной температуре представляет собой бесцветную легко летучую жидкость (t кип =45 °С), которая со временем пе-реходит в асбестовидную модифика-цию, состоящую из блестящих шелко-вистых кристаллов. Волокна серного ангидрида устойчивы лишь в запаян-ном сосуде. Поглощая влагу воздуха, они превращаются в густую бесцвет-ную жидкость — олеум (от лат. oleum — «масло»). Хотя формально олеум можно рассматривать как раст-вор SO 3 в H 2 SO 4 , на самом деле он представляет собой смесь различных пиросерных кислот: H 2 S 2 O 7 , H 2 S 3 O 10 и т. д. С водой SO 3 взаимодействует очень энергично: при этом выделяется так много теплоты, что образующи-еся мельчайшие капельки серной кис-лоты создают туман. Работать с этим веществом нужно крайне осторожно.

Строение асбестовидной модификации серного ангидрида.

Асбестовидная модификация SO 3 .

Сернистый газ проявляет сильное отбеливающее действие: красная роза, опушенная в колбу с SO 2 , теряет свой цвет.

Серная кислота H 2 SO 4 — тяжёлая маслянистая бесцветная жидкость, смешивающаяся с водой в любых пропорциях. При 10 °С она затверде-вает, образуя прозрачную стекловид-ную массу. При нагревании 100-про-центная серная кислота легко теряет серный ангидрид до тех пор, пока её концентрация не составит 98 %. Имен-но такую кислоту обычно и использу-ют в лабораториях (концентриро-ванная серная кислота, t кип =338 °С).

Помните, что вливать кислоту в во-ду нужно тонкой струйкой при посто-янном перемешивании. Ни в коем случае нельзя лить воду в кисло-ту! Из-за сильного разогрева вода за-кипит, и горячие брызги раствора серной кислоты могут попасть в лицо.

Разбавленная серная кислота про-являет все свойства неорганических кислот: взаимодействует с основными оксидами, основаниями и активными металлами с выделением водорода. H 2 SO 4 относится к сильным кислотам, в водном растворе кислоты её молекул

Строение (SO 3) 3 .

*Асбестовидный SO 3 (t пл = 32 °С) представляет со-бой кристаллическую полисерную кислоту, состоящую из длинных цепочек HO — (S(O) 2 — O — ) n — OH. Однако фактически это чистый серный ангидрид, так как длина такой цепи ( n ) составляет 10 5 т. е. два атома водорода приходятся на 10 5 атомов серы. Жидкая при комнатной температу-ре модификация серного ангидрида (t пл = 17 °С), состоит из циклических молекул (SO 3) 3 .

не существует: они распадаются на ионы водорода и гидросульфат-ионы (HSO — 4), которые диссоциируют толь-копри сильном разбавлении.

Концентрированная серная кис-лота — сильный окислитель. Она реа-гирует как с активными металлами, так и со стоящими в ряду напряжений правее водорода — медью, серебром, ртутью. Металлокисляется, а серная кислота восстанавливается до серы, сероводорода (при реакции с цинком, магнием) или до сернистого газа, как это происходит при взаимодействии с неактивным металлом — медью:

Cu+ 2H 2 SO 4 =CuSO 4 +SO 2 — +2Н 2 О.

Крепкая (50—70-процентная) сер-ная кислота легко окисляет железо:

2Fe+6H 2 SO 4 =Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 — +6H 2 O.

В то же время на холоде олеум не реа-гирует с железом и алюминием.

Концентрированная серная кисло-та способна обугливать многие орга-нические вещества (сахар, бумагу, ва-ту). При случайном попадании H 2 SO 4 на кожу необходимо тут же смыть её струёй воды, а затем обработать мес-то ожога слабым раствором соды.

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и ев-ропейских алхимиков. Её получали, прокаливая на воздухе железный купорос (витриол, или гидратированный сульфат железа( II ), FeSO 4 .7Н 2 О):

2FeSO 4 = Fe 2 O 3 + SO 3 — + SO 2 — либо смесь серы с селитрой: 6KNO 3 + 5S = 3K 2 SO 4 + 2SO 3 — + 3N 2 — , а выделяю-щиеся пары серного ангидрида кон-денсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H 2 SO 4 на-зывали купоросным маслом (oleum vitrioli) или серным маслом (oleum sulfuris). В 1595 г. алхимик Андреас Либавий (1550—1616) установил тож-дественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина — устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству сер-ной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществ-ляли в свинцовых камерах, на дно ко-торых наливали воду. В верхней час-ти камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда за-пускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не об-разовывалась кислота требуемой кон-центрации. При этом происходили следующие химические превращения:

S +О 2 = SO 2 2KNO 3 +S = K 2 SO 4 +2NO

2NO +О 2 = 2NO 2 NO 2 + SO 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + NO.

В XIX в. способ усовершенствова-ли: вместо селитры стали использо-вать азотную кислоту (она при разло-жении в камере даёт NO 2). Чтобы возвращать в систему нитрозные га-зы были сконструированы специаль-ные башни, которые и дали название всему процессу — башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.

Однако сейчас для производства серной кислоты применяют в основ-ном контактный метод, разрабо-танный в 1831 г. По этому методу окисление SO 2 до SO 3

(2SO 2 +О 2 « 2SO 3) осуществляется на катализа-торе — оксиде ванадия( V ) V 2 O 5 .

Серный ангидрид в специальных уста-новках поглощается концентриро-ванной серной кислотой. При этом получается олеум. Его хранят в желез-ных баках и по мере необходимости переводят в серную кислоту.

Серная кислота образует два ряда солей — сульфаты (например,

K 2 SO 4) и гидросульфаты (KHSO 4). Сульфаты многих металлов кристаллизуются из растворов в виде гидратов (например, гипс CaSO 4 .2Н 2 О), Гидратированные сульфаты меди (CuSO 4 .5Н 2 О), железа(И) (FeSO 4 .7Н 2 О) и цинка (ZnSO 4 .7Н 2 О) называют купоросами.

Качественной реакцией на серную кислоту и её соли служит образова-ние белого осадка сульфата бария, не-растворимого в кислотах. Для прове-дения реакции используют раствор хлорида или нитрата бария, подкис-ленный соляной или азотной кисло-той: ВаCl 2 +

K 2 SO 4 =BaSO 4 ¯ +2КCl.

Серная кислота является одним из главных продуктов химической промышленности. Она применяется при производстве азотной кислоты и минеральных удобрений, моющих средств, в органическом синтезе при получении красителей, диэтилового эфира, этилацетата. В нефтяной про-мышленности серная кислота ис-пользуется для очистки нефтепро-дуктов, в горнодобывающей — при переработке некоторых руд, в метал-лургии — для травления металличе-ских поверхностей и очистки их от окалины. В лабораторной практике концентрированная серная кислота служит осушителем. В свинцовые ак-кумуляторы заливают 30—40-про-центный раствор серной кислоты.



Установка для получения серной кислоты сжиганием серы в присутствии селитры.

Середина XVIII в. Приготовленную заранее смесь серы с селитрой загружают в печь (1), разогреваемую углями.

Образующиеся газы достигают стеклянного сосуда (2), где они взаимодействуют С парами воды. Получающийся при этом олеум собирают в колбы (3).

Минерал пирит FeS 2 представляет собой дисульфид железа, соль слабой кислоты H 2 S 2 , построенной аналогично пероксиду водорода Н 2 О 2 .

а) В пробирку, укрепленную в держателе, насыпать до поло­вины ее объема кусочков черенковой серы и очень осторожно нагревать, все время встряхивая. Сера начнет плавиться, образуя желтую подвижную жидкость. Выше 160° жид­кость темнеет, а при 200° становится темнокоричневой и настоль­ко вязкой, что не выливается из пробирки. Выше 250° вязкость снова Уменьшается и при 400° сера превращается в легкопод­вижную жидкость темнокоричневого цвета, которая при 444,5°закипает, образуя оранжево-желтые пары. Объяснить изменения, происходящие при нагревании расплавленной серы.

б) Вылить кипящую серу тонкой струей в стакан с холодной водой. Если сера вспыхнет, следует после выливания прикрыть отверстие пробирки крышкой от тигля или куском асбеста. До­стать из воды полученную массу и убедиться в ее пластичности. Сохранить образовавшуюся пластическую серу, чтобы просле­дить переход аморфной формы в кристаллическую.

Получение ромбической серы

Поместить в пробирку 2-3 кусочка черенковой серы величи­ной с горошину, прибавить 2 мл сероуглерода и, встряхивая, рас­творить серу. Сероуглерод — легкогорючая жидкость, и все ра­боты с ним нужно проводить вдали от огня. Несколько капель полученного раствора вылить на часовое стекло. Дать испарить­ся сероуглероду и наблюдать выделение ромбических кристаллов серы.

3)Возгонка красного фосфора

В пробирку положить немного красного фосфора, закрыть ее ватой и, закрепив горизонтально в штативе, слегка нагре­вать пламенем горелки. Красный фосфор испаряется, и на хо­лодных частях пробирки осаждается налет белого. Опыт про­изводить осторожно, все время следить за тем, чтобы пары фосфора при выходе из пробирки не загорались.

4) Горение фосфора под водой

а) Кусочек белого фосфора положить в стакан с водой и нагреть воду до 60-70°. Затем пропустить из газометра сла­бый ток кислорода, держа отводную трубку так, чтобы она касалась фосфора. Последний загорается. Написать уравнение реакция.

б) Проделать то же самое, заменив белый фосфор красным. Красный фосфор не горит под водой.

1. Фосфорный ангидрид и его свойства

(Работа производится под тягой)

В фарфоровую чашку (или на крышку тигля), поставленную на асбестированную сетку, положить 0,4-0,5 г красного фос­фора. Над чашкой на небольшом расстоянии (около 0,5 см) от сетки укрепить сухую воронку. Зажечь фосфор накаленной стеклянной палочкой. На стенках воронки осаждается фосфор­ный ангидрид, образующийся при горении фосфора, в виде белой, похожей на сиег кристаллической массы.

Когда весь фосфор сгорит, вложить воронку в кольцо шта­тива и оставить на некоторое время. Фосфорный ангидрид очень быстро расплывается. На какое свойство Р 2 О 5 указывает это явление?

2. Получение фосфорных кислот

а) Фосфорный ангидрид, полученный в предыдущем опыте, смыть дестиллированной водой со стенок воронки в пробирку. Когда раствор сделается прозрачным, отлить его немного в другую пробирку и добавить в последнюю избыток раствора AgN0 3 . Образуется белый осадок AgP0 3 . Написать уравнения реакций.

б) Оставшуюся часть раствора Н 3 РО 4 вылить в стакан, до­бавить 10-15 мл воды и 1-2 мл концентрированной HNO 3

3. Действие щелочных металлов на воду

(Работа производится за стеклом вытяжного шкафа!)

Взять три фарфоровые чашки с водой. Отрезать ножом по маленькому кусочку лития, натрия и калия, обсушив их фильтровальной бумагой, бросить в воду: в одну чашку -ли­тий, в другую — натрий, в третью — калий. Наблюдать за хо­дом реакции через стекло вытяжного шкафа. Защита стеклом необходима ввиду разбрызгивания, имеющего место при конце реакций. Отметить, что наиболее энергично с водой реагирует калий, а наименее энергично — литий. Испытать лакмусом или фенолфталеином полученные растворы. Написать уравнений реакций.

Получение калийной селитры

В стаканчик, содержащий 20 мл воды, внести 7,5 г КС1 и растворить при нагревании; затем добавить 8,5 г измельчен­ного NaN03. Содержимое стаканчика кипятить в течение не­скольких минут, после чего быстро отфильтровать жидкость от образовавшегося осадка NaCl, пользуясь укороченной стек­лянной воронкой (с отрезанной трубкой). Дать раствору охла­диться и наблюдать выделение кристаллов KN0 3 . Отделитькристаллы путем декантации маточного раствора и высушить их между листами фильтровальной бумаги. Объяснить явления, наблюдаемые при опыте, исходя из растворимости солей, которые могут образоваться в растворе

5. Реакция открытия ионов Na — и К»

а) Налить в пробирку нейтральный раствор какой-нибудь соли натрия и добавить нахолоду крепкий (лучше свежепри­готовленный) раствор кислого пиросурьмянокислого калия K 2 H 2 Sb 2 0 7 . Наблюдать выпадение белого кристаллического осадка Na 2 H 2 Sb 2 0 7 . В случае надобности выпадение осадка можно ускорить трением стеклянной палочки о стенки пробир­ки. Написать уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

б) К нейтральному раствору какой-нибудь калиевой соли прилить раствор кислого виннокислого натрия NaHC4H 4 0 6 и взболтать. Наблюдать выпадение белого кристаллического осадка КНС4Н4О6. Написать уравнение реакции в молекуляр­ной и ионной формах.

Вопросы

1. Что общего в процессах горения натрия в хлоре, взаимодействия натрия с водой и взаимодействия натрия с серной кислотой?

2. Какие из нижеследующих солей калия будут подвергаться замет­ному гидролизу: КС1, KNO3, K 2 S, К 2 СОз, СН 3 СООК?

3. Почему пластическая сера полностью не растворяется в серо­углероде?

4. Как можно удалить сероводород из смеси газов?

5. Можно ли применять азотную кислоту для получения сероводорода из его солей?

6. Почему сероводород является восстановителем и не проявляет окислительных свойств?

Open Library — открытая библиотека учебной информации

Химия Сера, распространение в природе, способы получения, физические и химические свойства.

просмотров — 765

Сера 16S расположена в 3 малом периоде, 6 группе, главной подгруппе.

Аr (S) = 32

Электронная конфигурация 1s22s22p63s23p4

В основном состоянии у атома серы на внешнем энергетическом уровне находится 2 электрона. В возбужденном состоянии спаренные электроны s- и p – орбиталей могут переходить на свободные орбитали 3d –подуровня.

Возможные степени окисления: -2, 0, +4, +6.

Распространение в природе

Сера достаточно широко распространена в природе: массовая доли этого элемента в земной коре составляет 0,05%. Сера встречается в природе в виде простого вещества (самородная сера) и входит в состав многих минœералов — сульфидов. Из них наиболее распространенные: пирит FeS2, халькопирит FеСuS2, киноварь HgS, медный блеск CuS, свинцовый блеск PbS, мирабилит (глауберова соль) Na2SO4∙10Н2O, гипс CaSO4∙ 2H2O. Сера входят в состав нефти, каменного угля, содержится в растительных и животных организмов (в составе белков).

Способы получения

Добыча серы производится из природных ее залежей или выплавкой из серосодержащих горных пород.

В лаборатории серу можно получить при неполном сгорании сероводорода или при сливании растворов сероводородной и сернистой кислот:

2H2S + O2 = 2H2O + 2S

2H2S + H2SO3 = 3H2O + 3S

Физические свойства

Известны три аллотропные модификации серы: α- сера, или ромбическая, β-сера, или моноклинная, и пластическая, или каучукоподобная.

Это кристаллические вещества, которые различаются формой кристаллов и некоторыми физическими свойствами.

Наиболее устойчивая модификация — ромбическая, именно в таком виде сера встречается в природе в свободном состоянии. Ромбическая сера состоит из циклических молекул S8, в которых атомы серы соединœены одинарными ковалентными связями.

Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета͵ не растворяется в воде, хорошо растворяется в сероуглероде CS2, и некоторых других органических растворителях, температура ее плавления +112,8 0C, плотность 2,07 г/см 3

Моноклинная сера окрашена в темно- желтый цвет, температура плавления 119,30С, плотность 1,96 г/см3.

При быстром охлаждении расплавленной серы образуется еще одна аллотропная модификация — пластическая сера, которая состоит из длинных молекул Sx (число x равно нескольким тысячам)

Химические свойства

Сера – типичный активный неметалл. Она реагирует с простыми и сложными веществами. В химических реакциях может быть как окислителœем, так и восстановителœем. Это зависит от окислительно-восстановительных свойств, с которыми она реагирует.

S0 +2e → S-2 (окислитель, при взаимодействии с водородом, металлами, некоторыми неметаллами, имеющими меньшую ЭО)

       
   
 
 

S0

1. взаимодействие с металлами

Сера, как типичный неметалл, взаимодействует со многими неметаллами, образуя сульфиды:

2Na + S = Na2S

Fе + S = FeS

Эти реакции протекают, как правила, при нагревании.

2. взаимодействие с неметаллами

Сера реагирует со многими неметаллами (кислородом, водородом, углеродом, галогенами и др.). При взаимодействии с кислородом она образует оксид серы (IV) или диоксид серы, а с водородом – сероводород:

S + 02 = S02

Н2 + S = H2S

Реакции серы с неметаллами идут при нагревании.

3. взаимодействие с кислотами

Сера взаимодействует с кислотами, являющимися сильными окислителями, к примеру с концентрированными азотной и серной кислотами:

S + 6НNО3 = Н2SO4+ 6NO2 + 2Н2О

(конц.)

S + 4НNО3 = Н2SO4 + 4NO

(разб.)

S + 2H2SO4 = 3SO2+ 2Н2О;

(конц.)

4. взаимодействие со щелочами (ОВР, диспропорционирования)

Сера растворяется в водных растворах щелочей при нагревании, к примеру:

3S + 6NаОН == 2Na2S + Nа23 + 3Н2О;

Сера и ее соединения историческая справка

СЕРА И ЕЕ СОЕДИНЕНИЯ

Историческая справка

Сера – одно из немногих веществ, которое было известно с древнейших времен, её использовали первые химики. Одна из причин известности серы – распространенность самородной серы в странах древнейших цивилизаций. Её разрабатывали греки и римляне, производство серы значительно увеличилось после изобретения пороха.

Место серы в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева

Сера расположена в 16 группе Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

На внешнем энергетическом уровне атома серы содержится 6 электронов, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p4. В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем.

Распространенность в природе

Сера довольно широко распространена в природе. Её содержание в земной коре составляет 0,0048 мас. %. Значительная часть серы встречается в самородном состоянии.

Также сера встречается в форме сульфидов: пирит, халькопирит и сульфатов: гипс, целестин и барит.

Много соединений серы содержится в нефти (тиофен C4H4S, органические сульфиды) и нефтяных газах (сероводород).

Аллотропные модификации серы

Существование аллотропных модификаций серы связано с её способностью образовывать устойчивые гомоцепи – S – S –. Устойчивость цепей объясняется тем, что связи – S – S – оказываются прочнее, чем связь в молекуле S2. Гомоцепи серы имеют зигзагообразную форму, поскольку в их образовании принимают участие электроны взаимно перпендикулярных р-орбиталей.

Существует три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S8, размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток.

Молекула S8 имеет форму короны, длины всех связей – S – S – равны 0,206 нм и углы близки к тетраэдрическим 108°.

В ромбической сере наименьший элементарный объем имеет форму прямоугольного параллелепипеда, а в случае моноклинной серы элементарный объем выделяется в виде скошенного параллелепипеда.

Кристалл ромбической серы Кристалл моноклинной серы

Пластическая модификация серы образована спиральными цепями из атомов серы с левой и правой осями вращения. Эти цепочки скручены и вытянуты в одном направлении.

При комнатной температуре устойчива ромбическая сера. При нагревании она плавится, превращаясь в желтую легкоподвижную жидкость, при дальнейшем нагревании жидкость загустевает, так как в ней образуются длинные полимерные цепочки. При медленном охлаждении расплава образуются темно-желтые игольчатые кристаллы моноклинной серы, а если вылить расплавленную серу в холодную воду, получится пластическая сера – резиноподобная структура, состоящая из полимерных цепочек. Пластическая и моноклинная сера неустойчивы и самопроизвольно превращаются в ромбическую.

Физические свойства серы

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. Хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. При плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°С темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °С сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. Это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. Дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. Пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. Пар состоит из молекул состава S8, S6, S4, S2. При температуре выше 1500 °С молекула S2 диссоциирует на атомы.

Физические свойства аллотропных модификаций серы приведены в таблице:

Свойство

Ромбическая сера

Моноклинная сера

Пластическая сера

Цвет

Светло-желтый порошок

Желтые иглы

Темно-желтая масса

Плотность, г/см3

2,07

1,96

Температура плавления,°С

112,8

119,3

Температура кипения,°С

444,6

Химические свойства серы

При комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. С повышением температуры её активность значительно повышается. При нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. Сульфиды азота и золота получены косвенным путем.

Сера – типичный неметалл, обладает окислительно-восстановительной двойственностью.

Сера – окислитель

  1. Как окислитель сера проявляет себя в реакциях с металлами, водородом и менее электроотрицательными элементами неметаллами.

а) с металлами взаимодействует при нагревании (кроме Na,К)

Zno + SoZn+2S-2

2 Zno — 2→ Zn+2 1- восстановитель

So + 2 → S-2 1- окислитель

  1. Взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °С:

S0 + H → HS0

2 H — 2 → 2H+1 1- восстановитель

So+ 2 → S-2 1- окислитель

  1. Взаимодействие с фосфором и углеродом

При нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства:

о + 3So → РS

6 Ро — 3 → P+3 2 — восстановитель

So + 2 → S-2 3 – окислитель

2S + C = CS2.

Сера – восстановитель:

Как восстановитель сера ведет себя при взаимодействии с кислородом, галогенами, сложными веществами.

а) с кислородом: Сера горит в кислороде при 280 °С, на воздухе при 360 °С, при этом образуется смесь оксидов:

So+ О S+4О

4 So — 4→ S+4 1 — восстановитель

О+ 4 → 2О-2 1- окислитель

2S + 3O2 = 2SO3.

б) с галогенами:

В присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства:

So + 3F → S+6F

6 So — 6 → S+6 1 — восстановитель

F + 2 → 2F-1 3 – окислитель

в) со сложными веществами:

So + 6HO3(K) → H2O4 + 2H2O + 6O2

6 So — 6 → 1 — восстановитель

+ 1 → 6 – окислитель

Реакция диспропорционирования

Сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты:

3S + 6KOH = K2S+4O3 + 2K2S2 + 3h4O.

Получение серы

Из самородных руд

  1. При нагревании пирита без доступа воздуха

FeS2 = FeS + S.

  1. Окислением сероводорода при недостатке кислорода

2H2S + O2 = 2S + 2H2O.

  1. Из отходящих газов металлургических и коксовых печей, при нагревании в присутствии катализатора

H2S + SO2 = 2H2O + 3S.

СЕРОВОДОРОД


Водородное соединение серы – сероводород H2S. Сероводород – ковалентное соединение. Строение молекулы аналогично строению молекулы воды, атом серы находится в состоянии sp3-гибридизации, однако в отличие от воды молекулы сероводорода не образуют между собой водородных связей. Атом серы менее электроотрицательный, чем атом кислорода, имеет больший размер и, как следствие, меньшую плотность заряда. Валентный угол HSH составляет 91,1°, длина связи H – S равна 0,133 нм.

Физические свойства

При обычных условиях сероводород – бесцветный газ, с сильным характерным запахом тухлых яиц. Тпл = -86 °С, Ткип = -60 °С, плохо растворим в воде, при 20 °С в 100 г воды растворяется 2,58 мл H2S. Очень ядовит, при вдыхании вызывает паралич, что может привести к смертельному исходу. В природе выделяется в составе вулканических газов, образуется при гниении растительных и животных организмов. Хорошо растворим в воде, при растворении образует слабую сероводородную кислоту.

Сероводородная кислота и её соли

Химические свойства.

Сероводородной кислоте присущи все свойства слабых кислот. Она реагирует с металлами, оксидами металлов, основаниями.

В водном растворе сероводород ведет себя как слабая двухосновная кислота:

H2S = H+ + HS

HS- = H+ + S2-

Диссоциация по второй ступени незначительна.

Как двухосновная, кислота образует два типа солей — гидросульфиды и средние — сульфиды. Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов не окрашены, остальные имеют характерную окраску, например, сульфиды меди (II), никеля и свинца – черные, кадмия, индия, олова – желтые, сурьмы – оранжевый.

Все гидросульфиды растворимы в воде и существуют только в водных растворах.

Сульфиды делятся на три группы:

1. Растворимые в воде — сульфиды щелочных и щелочно-земельных металлов, например Na2S, K2S.

2. Нерастворимые в воде, но растворимые в разбавленной серной или соляной кислотах: FeS, MnS, ZnS и др.

3. Нерастворимые в воде и кислотах сульфиды тяжелых металлов: PbS, CuS, HgS, NiS. Сульфиды этой группы растворяются только в концентрированной азотной кислоте, например:

CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + S + 2NO2 + 2H2O

Растворимые в воде сульфиды сильно гидролизованы, их растворы имеют сильнощелочную реакцию:

S2- + H2O = HS + OH

Некоторые сульфиды, например Al2S3, гидролизуются необратимо:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

Сероводород проявляет свойства сильного восстановителя:

а) обесцвечивает бромную и иодную воду:

H2S + Br2 = S + 2HBr

H2S + I2 = S + 2HI

б) хлор окисляет сероводород до серной кислоты:

H2S + 4Cl2+ 4H2O = H2SO4 + 8HCl

в) на воздухе сероводород горит голубым пламенем:

2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2

г) сероводород обесцвечивает подкисленный раствор пермарганата калия:

KМnO4 + H2S + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O

д) сероводородная вода при хранении постепенно мутнеет за счет окисления Н2S растворенным в воде кислородом:

2H2S + O2 = 2S + 2H2O

В присутствии кислорода сероводород вызывает почернение серебра:

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Сульфиды, также как и сероводород проявляют восстановительные свойства

Сульфиды цветных металлов встречаются в природе как минералы и руды, служат сырьем для получения металлов.

Получение сероводорода и сульфидов

В промышленности сероводород получают при очистке нефти, природного газа и коксового газа.

В лаборатории — действием соляной или разбавленной серной кислоты на сульфиды железа или цинка, например:

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

  1. Прямое взаимодействие простых веществ при нагревании в инертной атмосфере

Fe + S = FeS.

  1. Восстановление твердых солей оксокислот

BaSO4 + 4C = BaS + 4CO (при 1000°С)

SrSO3 + 2NH3 = SrS + N2 + 3H2O (при 800°С)

CaCO3 + H2S + H2 = CaS + CO + 2H2O (при 900°С)

  1. Малорастворимые сульфиды металлов осаждают из их растворов действием сероводорода или сульфида аммония

Mn(NO3)2 + H2S = MnS↓ + 2HNO3

Pb(NO3)2 + (NH4)2S = PbS↓ + 2NH4NO3

Химические свойства сульфидов

  1. Растворимые сульфиды в воде сильно гидролизованны, имеют щелочную среду:

Na2S + H2O = NaHS + NaOH;

S2- + H2O = HS + OH.

  1. Окисляются кислородом воздуха, в зависимости от условий возможно образование оксидов, сульфатов и металлов:

2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2;

CaS + 2O2 = CaSO4;

Ag2S + O2 = 2Ag + SO2.

  1. Сульфиды, особенно растворимые в воде, являются сильными восстановителями:

2KMnO4 + 3K2S + 4H2O = 3S + 2MnO2 + 8KOH.

Токсичность сероводорода

На воздухе сероводород воспламеняется около 300 °С. Взрывоопасны его смеси с воздухом, содержащие от 4 до 45 об. % Н2S. Ядовитость сероводорода часто недооценивают и работы с ним ведут без соблюдения достаточных мер предосторожности. Между тем уже 0,1 % Н2S в воздухе быстро вызывает тяжелое отравление. При вдыхании сероводорода в значительных концентрациях может мгновенно наступить обморочное состояние или даже смерть от паралича дыхания (если пострадавший не был своевременно вынесен из отравленной атмосферы). Первым симптомом острого отравления служит потеря обоняния. В дальнейшем появляются головная боль, головокружение и тошнота. Иногда через некоторое время наступают внезапные обмороки. Противоядием служит, прежде всего, чистый воздух. Тяжело отравленным сероводородом дают вдыхать кислород. Иногда приходится применять искусственное дыхание. Хроническое отравление малыми количествами Н2S обусловливает общее ухудшение самочувствия, исхудание, появление головных болей и т.д. Предельно допустимой концентрацией Н2S в воздухе производственных помещений считается 0,01 мг/л.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ (IV)

Степень окисления +4 для серы является довольно устойчивой и проявляется в тетрагалогенидах SHal4, оксодигалогенидах SOHal2, диоксиде SO2 и в отвечающих им анионах. Мы познакомимся со свойствами диоксида серы и сернистой кислоты.

Оксид серы (IV)

Строение молекулы SO2

Строение молекулы SO2 аналогично строению молекулы озона. Атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации, форма расположения орбиталей – правильный треугольник, форма молекулы – угловая. На атоме серы имеется неподеленная электронная пара. Длина связи S – O равна 0,143 нм, валентный угол составляет 119,5°.

Строение соответствует следующим резонансным структурам:

В отличие от озона, кратность связи S – O равна 2, то есть основной вклад вносит первая резонансная структура. Молекула отличается высокой термической устойчивостью.

Физические свойства

При обычных условиях диоксид серы или сернистый газ – бесцветный газ с резким удушливым запахом, температура плавления -75 °С, температура кипения -10 °С. Хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 40 объемов сернистого газа. Токсичный газ.

Соединения серы +4 – проявляют окислительно-восстановительную двойственность, но с преобладанием восстановительных свойств.

1. Взаимодействие SO2 c кислородом

2S+4О2 + О 2 S+6О

4 S+4 — 2 → S+6 2 — восстановитель (окисление)

О + 4 → 2О-2 1 — окислитель (восстановление)

2. При пропускании SO2 через сероводородную кислоту образуется сера.

S+4О2 + 2Н2S-2 → 3So + 2 Н2О

4 S+4 + 4 → So 1 — окислитель (восстановление)

S-2 — 2 → Sо 2 — восстановитель (окисление)

3. Сернистая кислота медленно окисляется кислородом воздуха в серную кислоту.

2H2S+4O3 + 2О → 2H2S+6O

4 S+4 — 2 → S+6 2 — восстановитель (окисление)

О + 4 → 2О-2 1 — окислитель (восстановление)

Сернистый газ проявляет свойства восстановителя:

а) обесцвечивает бромную воду:

SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

б) при пропускании SO2 через водный раствор перманганата калия раствор обесцвечивается:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

в) кислородом SO2 окисляется только в присутствии катализаторов (V2O5, NO):

2SO2 + O2 = 2SO3

г) восстанавливает Pb (+4) до Pb (+2):

PbO2 + SO2 = PbSO4

д) при нагревании в присутствии катализатора — активированного угля — реагирует с хлором, образуя хлористый сульфурил (хлорангидрид серной кислоты):

SO2 + Cl2 = SO2Cl2

— бесцветное вещество с резким запахом, легко гидролизуется:

SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

При взаимодействии с сильными восстановителями сернистый газ проявляет свойства окислителя:

а) при пропускании SO2 через сероводородную воду происходит помутнение из-за образования свободной серы:

SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

Сернистый газ обесцвечивает фуксин и некоторые другие органические красители.

В водных растворах SO2 устанавливается равновесие:

SO2 + H2O = H2SO3

при этом образуется непрочная сернистая кислота H2SO3, существующая только в разбавленных водных растворах. Сернистая кислота — двухосновная:

H2SO3 = H+ + HSO3-

HSO3- = H+ + SO32-

По первой ступени H2SO3 диссоциирует как кислота средней силы, по второй — как слабая кислота

Сернистая кислота — сильный восстановитель:

а) окисляется кислородом воздуха в серную кислоту:

2H2SO3 + O2 = 2H2SO4

б) взаимодействует с водными растворами галогенов:

H2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr

При взаимодействии с сильными восстановителями сернистая кислота проявляет свойства окислителя:

а) окисляет сероводородную воду:

H2SO3 + 2H2S = 3S + 2H2O

Кислые соли сернистой кислоты — гидросульфиты, средние — сульфиты. Соли сернистой кислоты — восстановители:

а) медленно окисляются кислородом:

2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

б) обесцвечивают бромную и иодную воду:

K2SO3 + Br2 + H2O = K2SO4 + 2HBr

в) обесцвечивают подкисленный раствор пермарганата калия:

K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O

г) сульфиты щелочных металлов при прокаливании диспропорционируют:

4Na2SO3 = Na2S + 3Na2SO4

д) восстановительные свойства сульфита натрия проявляются в образовании тиосульфита натрия:

Na2SO3 + S = Na2S2O3 — при кипячении

Тиосульфат натрия содержит серу в степенях окисления -2 и +6:

Получение SO2 и сульфитов.

Сернистый газ в промышленности получают:

а) сжиганием серы:

S + O2 = SO2

б) обжигом пирита:

4FeS + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

В лаборатории — действием серной кислоты на сульфиты:

Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2

или при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медными стружками:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

Сульфиты (натрия, калия и кальция) получают пропусканием сернистого газа в раствор щелочи или карбоната соответствующего металла.

СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ (VI)

Степень окисления +6 для серы является довольно устойчивой и проявляется в соединениях с более электроотрицательными элементами: в гексафториде SF6, оксо- и диоксогалогенидах, оксиде и соответствующих им анионах. Мы познакомимся со свойствами триоксида серы и серной кислоты.

Соединения серы +6 – проявляют только окислительные свойства.

1. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.

2H2S+6O+ Cuo → Cu+2SO4 + 2Н2О + S+4О2

2 Cuo — 2 → Cu+2 1 — восстановитель (окисление)

S+6 + 2 → S+4 1 — окислитель (восстановление)

Оксид серы (VI)

Строение молекулы SO3


В газовой фазе триоксид серы существует в виде мономерных молекул. Атом серы находится в состоянии sp2-гибридизации, форма молекулы – правильный треугольник. Длина связи S – O равна 0,142 нм, валентный угол составляет 120°. Кратность связи S – O равна 2.


Твердый серный ангидрид образует несколько полиморфных модификаций. В льдоподобной γ-SO3 тетраэдры SO4 связаны общими вершинами в циклические тримеры S3O9, напоминающие циклические силикаты.

γ-SO3 кристаллизуется в моноклинной сингонии.

В асбестоподобных модификация тетраэдры SO4 образуют спиральные цепи со степенью полимеризации порядка нескольких тысяч (β-SO3, моноклинная сингония) или связанные в слои (α-SO3, ромбическая сингония).

При плавлении образуется жидкость, состоящая, главным образом, из тримеров.

Химические свойства.

Серный ангидрид активно реагирует с водой с образованием серной кислоты:

SO3 + H2O = H2SO4

реакция сопровождается выделением большого количества тепла.

SO3 — сильный окислитель, окисляет HBr:

2HBr + SO3 = Br2 + SO2 + H2O

Серная кислота — сильная двухосновная кислота, диссоциация ее протекает по двум ступеням:

H2SO4 = H+ + HSO4 — первая ступень

HSO4 =H+ + SO42- — вторая ступень

В концентрированных растворах диссоциация серной кислоты по второй ступени незначительна.

Серная кислота — сильнейшее дегидратирующее (водоотнимающее) вещество. Она поглощает влагу из воздуха (гигроскопична), отнимает воду от кристаллогидратов:

H2SO4 конц.

CuSO4•5H2O голубой ————————> CuSO4 белый + 5H2O

углеводов (обугливает дерево и бумагу):

H2SO4 конц.

C12H22O11 —————————> 12C + 11H2O

спиртов:

H2SO4 конц.

C2H5OH ——————————> CH2=CH2 + H2O

Серная кислота проявляет все свойства сильных кислот:

а) взаимодействует с основными оксидами, например:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

б) с основаниями, например:

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2H2O

в) вытесняет другие кислоты из их солей, например те, которые слабее нее:

CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + CO2 + H2O

или более летучие (обладающие температурами кипения ниже, чем у серной кислоты):

NaNO3твердый + H2SO4 конц. = NaHSO4 + HNO3— при нагревании

В окислительно-восстановительных реакциях разбавленная серная кислота проявляет свойства обычной кислоты (неокислитель) — при этом восстанавливаются ионы Н+, например:

Fe + H2SO4 разб.= FeSO4 + H2

Разбавленная H2SO4 не взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений правее водорода.

Концентрированная серная кислота — кислота-окислитель, при этом восстанавливается сера (+6).

Она окисляет металлы, стоящие в ряду напряжений правее водорода:

Cu + 2H2SO4конц. = CuSO4 + SO2 + 2H2O

и металлы,стоящие левее водорода, при этом сера восстанавливается до степени окисления +4, 0 и -2:

Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O

4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O

Железо, алюминий, хром концентрированной серной кислотой пассивируются, однако при сильном нагревании реакция начинается, например:

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Концентрированная серная кислота окисляет неметаллы, например:

C + 2H2SO4 = CO2 + 2SO2 + 2H2O

S +2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

Концентрированная серная кислота окисляет также сложные вещества, например HI и HBr:

2HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + 2H2O

8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + 4H2O

соли железа (2):

2FeSO4 + 2H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O + SO2

Сульфаты.

Серная кислота как двухосновная кислота образует два ряда солей — кислые — гидросульфаты и средние — сульфаты. В безводном состоянии выделены только гидросульфаты щелочных металлов. Средние сульфаты (безводные) — как правило, бесцветные кристаллические вещества, склонные к образованию кристаллогидратов (часто окрашеных), например:

Na2SO4•10H2O — глауберова соль (мирабилит) — бесцветная

MgSO4•7H2O — горькая (английская) соль — бесцветная

CuSO4•5H2O — медный купорос — голубой

FeSO4•7H2O — железный купорос — голубовато-зеленый

CaSO4•2H2O — гипс — белый

Сульфаты при нагревании разлагаются (кроме сульфатов щелочных металлов, которые термически устойчивы), например CaSO4 — при 1400oС:

2CaSO4 = 2CaO + 2SO2 + O2

Сульфаты переходных металлов разлагаются при более низких температурах, напримерFe2(SO4)3 — при 700-800oС:

Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3

5. 15. Применение серы и её соединений

Серу используют для производства серной кислоты, изготовления спичек, черного пороха, бенгальских огней, для борьбы с вредителями сельского хозяйства и лечения болезней, в производстве красителей, взрывчатых веществ, люминофоров.

Сероводород идет на производство серы, сульфитов, тиосульфатов и серной кислоты, в лабораторной практике – для осаждения сульфидов

Оксид серы (IV) применяется в производстве серной кислоты, сульфитов, тиосульфатов, для отбеливания шелка, шерсти, как средство для дезинфекции, для консервирования фруктов и ягод.

Оксид серы (VI) применяется для получения серной кислоты и олеума, используется в производстве азотной кислоты.

Серная кислота – один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Служит электролитом в свинцовых аккумуляторах. Применяется в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот. Концентрированная серная кислота служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Разбавленная серная кислота применяется для удаления окалины с проволоки и листов перед лужением и оцинкованием, для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Серная кислота – необходимый компонент нитрующих смесей и сульфирующее средство при получении многих красителей и лекарственных веществ. Благодаря высокой гигроскопичности применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.

Аллотропы серы | Эксперимент

В этом эксперименте учащиеся наблюдают, что происходит, когда серу медленно и постоянно нагревают от комнатной температуры до тех пор, пока она не расплавится и не закипит.

Свежий образец серы нагревают чуть выше точки плавления, затем дают остыть и медленно кристаллизуются в виде моноклинной серы. Еще один образец нагревают до точки кипения, и жидкость быстро охлаждают в холодной воде с образованием пластичной серы. Третий образец растворяют в теплом растворителе, раствору дают остыть и испариться, оставляя кристаллы ромбической серы.

Все наблюдаемые изменения свойств могут быть связаны с различными структурными формами трех образцов твердой серы (аллотропов). Студенты могут видеть, как происходят эти изменения в структуре по мере постепенного повышения температуры жидкой серы.

Практика описана здесь как демонстрация. Тем не менее, некоторые учителя, возможно, пожелают рассмотреть вопрос о том, можно ли использовать определенные части в качестве практических занятий в классах с достаточно квалифицированными и надежными классами.

Демонстрация без сопутствующего обсуждения возможных причин изменения свойств с точки зрения структуры заняла бы до 45 минут.Однако, чтобы извлечь максимальную пользу из эксперимента, необходимо выделить больше времени на такое обсуждение.

Оборудование

Аппарат

  • Защита для глаз
  • Термостойкие перчатки
  • Доступ к вытяжному шкафу
  • Флексикам или аналогичная камера, цифровой микроскоп, цифровой проектор и экран (или другой метод проецирования изображений малых кристаллов в классе, если он доступен)
  • Кипятильные трубы, 4 шт. (см. примечание 7 ниже)
  • Держатели для пробирок, 2 шт.
  • Штатив для пробирок
  • Стойки и зажимы, 2 шт.
  • Коническая колба, 250 см 3
  • Пробка для конических колб
  • Стакан, 250 см 3 , 2 шт.
  • Стакан, 1 дм 3 (см. примечание 8)
  • Термометр, 0–250 °C
  • Чашки Петри или часовые стекла, 4 шт. (или более)
  • Горелка Бунзена, тренога и марля или электрические конфорки, 2 шт. (дополнительно, при наличии)
  • Термостойкие коврики, 2 шт.
  • Фильтровальная бумага диаметром около 18–20 см
  • Шпатель
  • Скрепки
  • Влажная тряпка (для тушения небольших возгораний серы)

Химикаты

  • Сера в порошке, 100 г
  • Диметилбензол (ксилол), (ВРЕДЕН), 100 см 3
  • Масло для жарки, 700 см 3

Здоровье, безопасность и технические примечания

  1. Прочтите наше стандартное руководство по охране труда и технике безопасности.
  2. Всегда используйте защитные очки.
  3. Sulphur, S 8 (s) — см. карточку опасности CLEAPSS HC096A. Используемая сера должна быть рулонной серой, измельченной в порошок. Чтобы растолочь рулоны серы, положите их в прочный полиэтиленовый пакет на твердую поверхность. Используйте молоток или тиски, чтобы разбить рулонную серу на мелкие кусочки, а затем растолочь в порошок в ступке пестиком. «Цветы серы» не подходят, так как содержат много нерастворимой аморфной серы.
  4. Диметилбензол (ксилол), (CH 3 ) 2 C 6 H 4 (l), (ВРЕДНО) – см. карточку опасности CLEAPSS HC046a.Хотя другие углеводородные растворители, такие как метилбензол, могут использоваться для растворения серы и образования моноклинной серы, диметилбензол (ксилол) является наименее опасным.
  5. Кулинарное масло. Если подходящего растительного масла нет в наличии, можно использовать другие прозрачные высококипящие масла, например, парафиновое масло — см. карточку опасности CLEAPSS HC045b.
  6. Во время экспериментов сера может загореться, выделяя диоксид серы (ТОКСИЧНЫЙ — см. карточку опасности CLEAPSS HC097), что может вызвать у некоторых учащихся затруднение дыхания.Если это произойдет, быстро погасите пробирку, поместив влажную ткань на горлышко пробирки. Если возгорание нельзя быстро потушить, пробирку следует поместить в вытяжной шкаф, а вентилятор оставить включенным.
  7. Это большие (150 x 25 мм) пробирки, они должны быть чистыми и сухими. Пробирки, в которых нагревалась сера, может быть трудно очистить для общего использования. Возможно, стоит хранить набор таких трубок из года в год для этого эксперимента.
  8. Большая мензурка с растительным маслом служит масляной баней для медленного и равномерного нагревания серы, позволяя учащимся ясно видеть, что происходит с серой.Для масляной ванны могут быть предпочтительны другие контейнеры при условии сохранения видимости, например, с помощью веб-камеры и цифрового проектора.

Процедура

Перед демонстрацией

  1. Предварительно нагрейте масляную баню примерно до 130 °C и поддерживайте эту температуру.
  2. Зажмите одну из серосодержащих трубок в масляной ванне так, чтобы сера была ниже уровня масла в ванне.
  3. Наполовину наполните стакан 250 см 3 холодной водой.
  4. В вытяжном шкафу в коническую колбу помещают около 10 г порошкообразной серы рулонной и добавляют около 100 см 3 диметилбензола.
  5. Подготовьте конус из фильтровальной бумаги, скрепите его скрепкой и поместите в химический стакан, как показано ниже:
Показать в полноэкранном режиме

Демонстрация

  1. Две пробирки на две трети заполнить порошкообразной рулонной серой (около 20 г в каждой пробирке) и поместить на масляную баню. Сера превратится в прозрачную янтарную подвижную жидкость примерно через 15 минут.
  2. Извлеките одну трубку из масляной бани и налейте расплавленную серу в конус фильтровальной бумаги. Дайте сере медленно остыть и затвердеть, образуя корку.
  3. Разбейте корку шпателем и, держа конус фильтровальной бумаги в термостойких перчатках, наклоните его так, чтобы вся оставшаяся жидкость вытекала из конуса затвердевающей серы на кусок макулатуры или картона (для утилизации). Внутри полого конуса будут видны игольчатые кристаллы моноклинной серы. Когда конус остынет, его можно раздать по классу.Может быть необходимо сломать конус, чтобы лучше видеть кристаллы.
  4. В течение следующих дня или двух время от времени внимательно смотрите на игольчатые кристаллы. Они будут медленно мутнеть, но сохранят свою игольчатую форму, поскольку моноклинная форма медленно превращается обратно в более стабильную ромбическую серу — каждая иголка становится массой крошечных ромбических кристаллов.

Сера жидкая

  1. Извлеките вторую пробирку из горячего масла с помощью надежного держателя для пробирок и вытрите остатки масла бумажным полотенцем.Осторожно нагрейте расплавленную серу над небольшим пламенем Бунзена, поддерживая движение содержимого, чтобы предотвратить локальный перегрев. Жидкость темнеет и довольно внезапно становится вязкой, гелеобразной субстанцией. Это происходит примерно при 200°С.
  2. Трубку можно перевернуть и сера останется в ней. Покажите, что подвижная жидкость при охлаждении вновь образует форму.
  3. Теперь медленно и равномерно нагревайте серу до гелеобразной стадии. Сера снова сжижается до очень темной красно-коричневой жидкости.Обратите внимание, что во время этого нагревания сера может загореться, и будет образовываться диоксид серы. Имейте под рукой термостойкий коврик или влажную ткань, чтобы положить их на горловину трубки, чтобы погасить синее пламя.
  4. Когда сера закипит (441°С), медленной струйкой влейте жидкую серу в стакан с холодной водой. Образуется спутанная масса коричневой пластичной серы.
  5. Дайте ему полностью остыть. Внутренняя часть пластиковой серы может оставаться расплавленной после затвердевания внешней части.
  6. Достаньте пластиковую серу из воды и покажите, что она эластичная – ее можно растянуть и она вернется в исходную форму.
  7. Блестящая поверхность пластичной серы начинает тускнеть, и часть эластичности теряется в течение 30 минут, поскольку она начинает снова превращаться в более стабильную ромбическую серу.
  8. Оставьте пластиковую серу до следующего урока, чтобы следить за ходом этого изменения. Это будет очень заметно через неделю или около того, но полное изменение займет много времени.Он станет ломким.

Сера ромбическая

  1. Осторожно нагрейте коническую колбу, содержащую серу и диметилбензол, примерно до 50 °C (предпочтительно на электрической плитке) до полного растворения серы. Некоторые учителя могут предпочесть сделать это перед демонстрацией, чтобы сэкономить время.
  2. Налейте немного раствора в каждую из чашек Петри или часовых стекол и оставьте их в вытяжном шкафу для испарения растворителя. Это займет около 10 минут.
  3. Образующиеся мелкие кристаллы ромбической серы следует рассматривать, по возможности, путем проецирования изображений на экран.

Учебные заметки

Некоторые этапы этой демонстрации требуют много времени, например плавление серы в масляной бане, растворение серы в диметилбензоле и выпаривание растворителя. Некоторые учителя могут предпочесть расплавить немного серы перед уроком и подготовить ромбические кристаллы перед уроком, чтобы сэкономить время. В последнем случае более медленное испарение (которое можно вызвать, накрыв чашку Петри фильтровальной бумагой с несколькими отверстиями) приведет к образованию более крупных кристаллов.Особенно крупные и/или правильно сформированные кристаллы могут быть сохранены в качестве примеров для использования в будущем.

Моноклинные кристаллы можно получить, охладив горячий раствор серы в кипящем диметилбензоле так, чтобы кристаллизация началась при температуре выше 96 °C.

Сероуглерод использовался в прошлом как лучший растворитель для получения ромбической серы, однако его запах, токсичность и высокая воспламеняемость делают его непригодным для использования в школах – см. CLEAPSS Hazcard HC020b.

Необходимо очень медленное нагревание, если необходимо четко увидеть все изменения при нагревании серы.Сера является плохим проводником тепла, поэтому при слишком быстром нагреве изменения могут накладываться друг на друга. С помощью горелки Бунзена трудно нагревать достаточно медленно — отсюда и использование масляной бани.

Кристаллическая сера состоит из сморщенных S 8 колец в форме корон. Они могут быть упакованы вместе двумя различными способами – с образованием ромбических кристаллов и с образованием игольчатых моноклинных кристаллов, как показано ниже:

Показать в полноэкранном режиме

При температуре ниже 96 °C ромбическая сера является более стабильной аллотропной смесью.При плавлении при температуре около 118 °C сера сначала образует подвижную жидкость янтарного цвета, содержащую кольца S 8 . Если ему дать остыть, образуется моноклинная сера, поскольку кристаллизация происходит при температуре выше 96 ° C.

Моноклинная сера медленно превращается в более стабильную ромбическую форму при температуре ниже 96 °C.

При дальнейшем нагревании жидкости, содержащей S 8 , кольца разрываются на цепочки S 8 . Они могут соединяться, образуя более длинные цепочки, которые спутываются, вызывая увеличение вязкости.При более высоких температурах эти цепочки распадаются на более короткие, возможно, до S 2 , и вязкость снова снижается.

Быстрое охлаждение этой жидкости улавливает образующуюся твердую серу в запутанном цепочечном состоянии – это пластичная сера. При растяжении цепи разматываются, а при ослаблении натяжения возвращаются в частично скрученное состояние (см. схему ниже).

Если твердая сера образуется при температуре ниже 96 °C путем кристаллизации из раствора, образуется стабильная ромбическая форма.

Показать в полноэкранном режиме

 

Аллотропы серы: ромбическая формула, получение, структура

Существует ряд химических элементов, которые можно найти в двух или более формах. Эти химические элементы называются аллотропами. Аллотропы обычно различаются расположением атомов. Олово, углерод, кислород, сера — вот некоторые из элементов, проявляющих аллотропность. Моноклинная (𝱱-сера) и желтая ромбическая сера (𝝰-сера) являются двумя наиболее распространенными аллотропами серы.Эта статья будет посвящена обсуждению аллотропов серы.

Исследование аллотропных форм серы ромбическая, моноклинная, пластичная

Embibe предлагает ряд учебных материалов для 12-го класса CBSE по химии. Учебные материалы варьируются от экзаменационных листов предыдущего года, пробных тестов и наборов решений. Студенты могут следовать этим учебным материалам, чтобы усилить свою подготовку. Студенты должны следовать программе, предложенной NCERT для 12-го семестра 1 и 2 2022 года.{\rm{4}}}.\) Она помещена в группу \(16\) и период \(3.\). Элементарная природа серы была впервые установлена ​​Лавуазье в \(1777.\). В общем, сера бледно-желтый, ломкий, со слабым запахом.

Аллотропия: определение

Существуют элементы, которые существуют в двух или более формах, различающихся по своим химическим свойствам, однако физические свойства остаются неизменными. Эти элементы называются аллотропами или аллотропными формами, а само явление идентифицируется как аллотропия.

Аллотропы серы : типы

Сера существует в нескольких аллотропных формах. Все эти формы можно разделить на две категории:

Кристаллические аллотропы

  1. Ромбическая сера или альфа \(\left( {\rm{\alpha }} \right)\) сера
  2. Моноклинная сера или бета \(\left( {\rm{\gamma }} \right)\) сера

Изучение концепций экзамена на Embibe

Аморфные аллотропы
  1. Пластичная сера или гамма-сера
  2. Молоко серы
  3. Сера коллоидная

Аллотропная сера-ромбическая сера

Ромбическая сера является наиболее распространенной и наиболее стабильной формой серы. Его также называют альфа \(\left( \alpha \right)\) серой или октаэдрической серой.

Приготовление: Ромбическую серу получают растворением порошкообразной серы в сероуглероде при комнатной температуре. После этого смесь фильтруют. После этого фильтрат хранят в крошечном стакане, выстланном фильтровальной бумагой. Сероуглерод в конце концов испарится, оставив после себя массивные октаэдрические ромбические кристаллы серы.

Свойства:

  1. Ромбическая сера существует в виде ромбического октаэдрического кристалла.{\rm{o}}}\,{\rm{C}}\) возвращается к ромбической форме.
  2. Нерастворим в воде и растворим в сероуглероде.
  3. Ромбическая сера существует в виде \({{{\rm{S}}_{\rm{8}}}}\) единиц при комнатной температуре. Восемь атомов серы, присутствующие в молекуле, образуют сморщенное кольцо.

Сера моноклинная

Моноклинная сера также называется \(\бета-\)сера или призматическая сера. Он стабилен только выше \({\rm{396}}\,{\rm{K}}\) и превращается в ромбическую серу ниже этой температуры.

Приготовление: Серу медленно нагревают в испарителе до тех пор, пока она не расплавится. Затем расплавленной сере дают медленно остыть. В процессе охлаждения на поверхности образуется твердая корка. По мере формирования этой корки в корке делаются два отверстия. Затем из этих отверстий выливается расплавленная сера. Затем корочка удаляется. На нижней стороне земной коры образуются длинные игольчатые кристаллы моноклинной серы.

Свойства :

  1. Моноклинная сера существует в виде длинной игольчатой ​​призмы: поэтому ее называют призматической серой.{\rm{o}}}\,{\rm{C}}{\rm{.}}\)
  2. Его плотность равна \(1,98\;\,{\rm{g}}/{\rm{ mL}}{\rm{.}}\)
  3. Нерастворим в воде, но хорошо растворим в сероуглероде.
  4. Моноклинная сера существует в виде молекул Ss, которые обладают гофрированной кольцевой структурой, подобной структуре ромбической серы, но отличающейся от ромбической серы симметрией.

Пластиковая сера

Пластмассовая сера также называется \(\гамма-\)сера.

Приготовление: Пластмассовая сера готовится путем резкого охлаждения расплавленной серы (почти до точки кипения) путем выливания ее в холодную воду.Образуются желтые эластичные ленты серы.

Свойства

  1. Это аморфная форма серы. Сначала он мягкий и эластичный, как резина, но затвердевает при стоянии и охлаждении и постепенно превращается в ромбическую серу.
  2. Имеет резиноподобную прозрачную желтую нить, нерастворим в сероуглероде и воде.
  3. Плотность \(1,92\;\,{\rm{г}}/{\rm{мл}}{\rm{.}}\)
  4. Не имеет резкой температуры плавления.
  5. Пластиковая сера состоит из зигзагообразной цепи, а иногда и из \({{\rm{S}}_8}\) и других колец.

Молоко серы

При кипячении цветков Sulphur с известковым молоком, смесью пентасульфида кальция \(\left( {{\rm{Ca}}{{\rm{S}}_5}} \right)\) и тиосульфата кальция \ (\left( {{\rm{Ca}}{{\rm{S}}_{\rm{2}}}{{\rm{O}}_{\rm{3}}}} \right) \) получается. Смесь, обработанная соляной кислотой, дает белый аморфный осадок, известный как молочная сера.

Практические экзаменационные вопросы

\(3{\rm{Ca}}{({\rm{OH}})_2} + 12\;{\rm{S}} \to 2{\rm{Ca}}{{\rm{S }}_5} + {\rm{C}}{{\rm{a}}_2}\;{{\rm{S}}_2}{{\rm{O}}_3} + 3{{\rm {H}}_2}{\rm{O}}\)

\(2{\rm{Ca}}{{\rm{S}}_5} + {\rm{C}}{{\rm{a}}_2}\;{{\rm{S}}_2 }{{\rm{O}}_3} + 8{\rm{HCl}} \to 12\;{\rm{S}} + 4{\rm{CaC}}{{\rm{l}}_2 } + 4{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\)

Молоко серы растворяется в сероуглероде. Он имеет тенденцию возвращаться к ромбической разновидности при длительном стоянии.Он широко используется в медицине.

Коллоидная сера

Коллоидная форма серы может быть получена пропусканием сероводорода через азотную кислоту или обработкой раствора тиосульфата натрия разбавленной соляной кислотой.

\({{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}} + 2{\rm{HN}}{{\rm{O}}_3} \to 2{ {\rm{H}}_2}{\rm{O}} + 2{\rm{N}}{{\rm{O}}_2} + {\rm{S}}\)

\({\rm{N}}{{\rm{a}}_2}\;{{\rm{S}}_3}{{\rm{O}}_3} + 2{\rm{HCl} } \to 2{\rm{NaCl}} + {\rm{S}}{{\rm{O}}_2} + {{\rm{H}}_2}{\rm{O}} + {\ м{S}}\)

Его также можно получить обработкой сероводорода диоксидом серы.

\(2{{\rm{H}}_2}\;{\rm{S}} + {\rm{S}}{{\rm{O}}_2} \to 2{{\rm{H }}_2}{\rm{O}} + {\rm{3S}}\)

Сера Энгеля

Сера Энгеля также называется цикло\({\rm{-}}{{\rm{S}}_{\rm{6}}}\) или \(\varepsilon-\)сера. Он нестабилен и содержит \({{\rm{S}}_{\rm{6}}}\) колец. При этом кольцо принимает форму стула.

При более высоких температурах образуются открытые цепи, состоящие из атомов серы, ковалентно связанных друг с другом. Выше \({\rm{1000}}\,{\rm{K,}}\) он существует в виде молекулы \({{\rm{S}}_2}\).

Попытка пробных тестов

Каково использование серы?

Вот некоторые из пользователей Sulphur:

  1. Сера редко используется в производстве диоксида серы, который используется для окуривания, отбеливания и производства серной кислоты.
  2. Используется в производстве спичек, фейерверков, пороха и красителей.
  3. Используется при приготовлении нескольких лекарств.
  4. Используется как фунгицид.
  5. Используется при вулканизации каучука.

Резюме

В этой статье вы изучили типы кристаллических и аморфных солей, их получение, свойства и т. д. Из-за ее применения значение серы возросло. Его применение не ограничивается отраслями; он также играет важную роль в нашей экосистеме, влияя на рост растений. В результате было разработано множество серосодержащих удобрений.

Часто задаваемые вопросы об аллотропах серы

Вот некоторые из часто задаваемых вопросов, связанных с аллотропами серы.

Q.1. Сколько существует аллотропов серы?
Ответ: Существует два основных типа аллотропов серы.

Q.2. Каковы два основных типа аллотропов серы?
Ответ: Аллотропы серы можно разделить на два типа: кристаллическая сера и аморфная сера.

Q.3. Приведите пример аллотропа?
Ответ: Углерод является наиболее распространенным примером аллотропа. Алмаз и графит являются одними из примеров аллотропов углерода.

Q.4. Какая самая распространенная аллотропная форма серы?
Ответ: Ромбическая сера или альфа(α) Сера считается наиболее распространенной аллотропной серой.

Q.5. В чем разница между аллотропами Sulphur?
Ответ: Расположение атомов и другие химические свойства способствуют различиям в различных аллотропах серы.

Q.6. Аллотропы серы растворимы в воде?
Ответ: Аллотропы серы не растворяются в воде.

Изучение аллотропии элементов группы семейства кислорода (VIA)

Мы надеемся, что эта статья об аллотропах серы помогла вам. Если у вас есть какие-либо вопросы, оставьте комментарий ниже, и мы свяжемся с вами.

350 просмотров

Сера и ее свойства

Дом | Бесплатные практические тесты

Сера и ее свойства

Сера, также называемая серой, является химическим веществом. элемент с символом S и атомным номером 16.Это неметалл и легко доступен при комнатной температуре в виде ярко-желтого кристаллического вещества.

Сера. Источник изображения:
Realfoods.co.uk

Источники серы

Серу можно найти в следующих источниках:

(1). Добыча из-под земной коры — это самый важный источник.

(2). Из природного газа — это второй по значимости источник.Природный газ находится на юге Франция, в месте под названием Лак.

(3). Из других процессов — например, как побочный продукт очистки сырого угольного газа и переработки нефти.

Свойства серы

Сера проявляет следующие свойства:

Физические свойства

(1). Сера представляет собой твердое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде, но растворимое в углероде. дисульфид и толуол (метил бензол).

(2). Сера является неметаллом и, следовательно, плохим проводником тепла и электричества.

(3). Температура кипения серы 444 o С. При конденсации паров серы получается мелкий порошок, который образует цветочный узор – это называется «цветок серы». сера.

Химические свойства

(1). Большинство металлов и неметаллов соединяются непосредственно с серой.

Пример: в отсутствие воздуха сера соединяется непосредственно с большинством металлов с образованием сульфидов при нагревании.

Fe (т) + S (т) → FeS (т)

Zn (т) + S (т) → ZnS (т)

Pb (т) + S (т) → PbS (т)

2Cu (с) + S (с) → Cu 2 S (s)

Примечание: химически активные элементы, такие как Na и K, могут реагировать с серой спонтанно (без нагревания).

(2).Сера горит в избытке воздуха ярко-синим пламенем с образованием оксида серы (IV) и небольшого количества оксида серы (VI).

O 2(г) + S (т) → SO 2(г)

(3). Сера медленно соединяется при высокой температуре с водородом с образованием сероводорода.

H 2(г) + S (с) → H 2 S (г)

(4).Пары серы соединяются с горячим коксом с образованием жидкости — сероуглерода.

C (s) + S (g) → CS 2 (l)

(5). Действие окисляющих кислот на серу

Примечание:

* Горячим концентрированным H 2 SO 4 сера окисляется до оксида серы(IV) SO 2 , а кислота восстанавливается до SO 2 .

2H 2 SO 4(водн.) + S (тв.) → 2H 2 O (л) + 3SO 2(г)

* С горячей конц.HNO 3 с использованием брома в качестве катализатора сера окисляется до тетраоксосульфатной(VI) кислоты.

6HNO 3(водн.) + S (тв) → H 2 SO 4(водн.) + 6NO 2(г) + 2H 2 O (л) 9008

* С разбавленными кислотами и с конц. HCl — нет реакции с серой.

(6). Действие горячих концентрированных щелочей.

С горячей конц.щелочей сера образует смесь сульфидов и сульфата(IV). Полисульфид и тиосульфат(VI) ​​образуются в присутствии избытка серы.

3S + 6OH → 2S 2- + SO 3 2- + 3H 2 O

С избытком серы, SO 3 2- + S → S 2 O 3 2- (тиосульфат(VI))

Аллотропы серы

Сера существует в разных формах (в одном и том же физическом состоянии).Существуют две важные кристаллические формы — ромбическая или октаэдрическая (α — сера) и моноклинная сера (β — сера).

Примечание: одним из важных различий между этими двумя формами кристаллической серы является температура.

Ромбическая сера кристаллизуется при температуре ниже 96 o C, а моноклинная сера кристаллизуется при температуре выше 96 o C.

Температура 96 o °С называется переходной температурой между двумя формами.

В таблице ниже приведены краткие различия между двумя формами серы:

Еще одним аллотропом серы является полимерная сера (s 8 ). Это восьмичленная кольцевая молекула. При температуре 160 o C или выше молекула серы заряжается и в итоге рвется.

Нерастворим в органических средах, натуральном и синтетическом каучуке, а также в сероуглероде.

Доказательством того, что вышеперечисленное является аллотропом, является то, что каждый из них может быть преобразован в другой без изменения массы.Если равные массы аллотропов превратить в данное соединение, например, H 2 S, то получаются одинаковые массы продуктов.

Ниже приводится сводка свойств обоих ромбических и сера моноклинная

Ромбическая сера

1. Желтые полупрозрачные кристаллы.
2. Плотность 2,08 гсм 3 .
3. Температура плавления 114 o C.
4. Стабилен при температуре ниже 96 o C.

Monoclinic Sulpur

1.Прозрачные янтарные кристаллы.
2. Плотность 1,98 г/см 3 .
3. Температура плавления 119 o С.
4. Неустойчив при температуре ниже 96 o С, возвращаясь к ромбической форме.

Использование серы

Ниже приведены некоторые способы использования серы:

(1). Для предотвращения роста некоторых видов грибков на виноградных лозах.

(2). Для производства тетраоксосульфатной(VI) кислоты — это наиболее важно использование серы.

(3). Для производства гидротриоксосульфата кальция (IV), Ca(HSO 3 ) 2 — он используется в качестве отбеливателя древесной массы при производстве бумаги.

(4). Для вулканизации каучука, то есть для придания каучуку твердости и жесткости путем связывания молекул каучука вместе.

(5). При производстве красителей.

(6). При производстве соединений серы, таких как сероуглерод CS 2 и монохлорид серы, S 2 Cl 2 — растворитель для каучука, который также используется при вулканизации каучука.

(7). Используют в качестве лечебных мазей.

(8). В качестве сульфида, например сульфида фосфора, который используется для изготовления фейерверков, спичек и пороха.

Нравится Эта почта? Поделись, пожалуйста!!!!!!!!

 

 

WebWISER — Главная

WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам при инцидентах с опасными материалами.WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, в том числе поддержка идентификации, физические характеристики, информация о здоровье человека и рекомендации по сдерживанию и подавлению. Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже.

Последние новости

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.2 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Обновления для ERG 2020 уже доступны!
      • Испанские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).
      • Данные сценария пожара теперь можно наносить на карты защитного расстояния.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    Обновления ERG 2020 Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) теперь предоставляется на французском и испанском языках, если они доступны. Эта функция ограничена только данными ERG.

    Добавлена ​​возможность отображать данные о защитном расстоянии от пожара, если они доступны для данного вещества. Эти расстояния взяты непосредственно из данных страницы справочника ERG.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.1 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • ERG 2020 уже доступна!
      • Французские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).Испанские переводы этого контента скоро появятся.
      • Материалы ERG без UN, процесс маркировки, новый для ERG 2020, теперь обрабатываются как внутри, так и в API обмена WISER.
    • Критерии поиска транспорта (плакаты, железнодорожные вагоны и автомобильные прицепы) для инструмента WISER Help Identify Chemical были обновлены и обновлены.
    • API-интерфейсы WISER для Android были обновлены, что повышает совместимость с более новыми устройствами.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    ЭРГ 2020

    Теперь доступен полностью интегрированный контент из Руководства по реагированию на чрезвычайные ситуации Министерства транспорта 2020 (ERG 2020). Это включает в себя страницу руководства ERG 2020 и информацию о защитном расстоянии, а также возможность просматривать материалы ERG 2020 вместе с результатами поиска веществ WISER.

    Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) предоставляется на французском языке, если он доступен. Эта экспериментальная функция ограничена только данными ERG.Испанские переводы будут добавлены позже.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.0 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Совместное использование и совместная работа теперь доступны на всех платформах.
      • Делитесь ссылками на вещества, данными о веществах, картами защитных расстояний и справочными документами.
      • Теперь общедоступный API доступен для интеграции со сторонними организациями.
    • Более 60 новых веществ
    • Различные улучшения функции поиска WISER, чтобы сделать ее более точной и гибкой
    • Улучшения безопасного расстояния, в том числе:
      • Обновления пользовательского интерфейса на всех платформах
      • Улучшена поддержка локалей за пределами США
      • Обновления экспорта KML
    • Обновления данных PubChem
    • Множество мелких обновлений и улучшений

    Подробнее см. ниже.

    Обмен и сотрудничество

    Все платформы теперь предоставляют возможность обмениваться веществами, данными о веществах (например, процедурами пожаротушения или реактивными действиями), картами защитных расстояний и справочными документами. Кроме того, общедоступный API теперь доступен для интеграции со сторонними организациями.

    Чтобы поделиться со своего устройства, выберите значок общего доступа в меню или на панели инструментов. Затем следуйте инструкциям вашего устройства, чтобы поделиться ссылкой через приложение (например, текстовое сообщение) или скопировать ссылку данных в буфер обмена.В WebWISER скопируйте ссылку из меню или, в случае более сложных данных (например, химическая активность и защитное расстояние), выберите соответствующую кнопку «Копировать ссылку».

    Ссылками можно делиться со всех платформ и открывать непосредственно на платформах iOS и Android. Если на вашем устройстве не установлен WISER или вы используете платформу Windows, ссылки будут автоматически открываться в WebWISER.

    Общедоступный API является открытым, бесплатным для использования и используется для предоставления функций обмена, перечисленных выше.Есть вопросы? Пожалуйста свяжитесь с нами.

    60+ новых веществ

    Следующие вещества были добавлены в WISER. Выбор новых веществ осуществляется на основании потребительского спроса и отзывов экспертов. Экспертиза включает в себя анализ вероятности встречи с веществом, опасности, которую представляет вещество, а также информацию от аварийно-спасательных служб, токсикологов и медицинского персонала.

    У вас есть идеи для следующей версии WISER? Пожалуйста, свяжитесь с нами и дайте нам знать!

    • Хлорат натрия
    • Озон
    • Бензальдегид
    • Метомил
    • Ангидрид уксусной кислоты
    • 1-бутен
    • Изобутилен
    • Циклогексан
    • Формамид
    • Ацетат свинца
    • N-метилформамид
    • 2-Аминотолуол
    • Фенилацетонитрил
    • 1-хлор-2-пропанон
    • Мононитротолуолы
    • Сульфат аммония
    • Пентахлорид фосфора
    • Муравьиная кислота
    • Формиат аммония
    • Дихромат натрия
    • Нитроэтан
    • Йодоводород
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид кальция
    • Циклогексанол
    • Ацетат натрия
    • Псевдоэфедрин
    • (Л)-Эфедрин
    • Сульфат натрия
    • Ацетилхлорид
    • Фенилмагнийхлорид
    • Хлорат калия
    • Палладий, элементный
    • Карбонат бария
    • Сульфат бария
    • Бензолсульфонилхлорид
    • Изобутилацетат
    • Пиррол
    • Сафрол
    • Натрия тиосульфат
    • п-толуолсульфокислота
    • Альфентанил
    • Суфентанил
    • ПХФ (фенциклидин)
    • Циклогексанон
    • Бисульфит натрия
    • Бромбензол
    • ЛСД
    • Ацетамид
    • Аллилхлорид
    • Изосафрол
    • N,N-диметилацетамид
    • 1,4-бензохинон
    • Амфетамин
    • Аргон
    • 1,1,1,2-тетрафторэтан
    • Бора треххлористый
    • Гидрид кальция
    • Гидроксид тетраметиламмония
    • Паракват
    • Метамфетамин
  • COVID-19 ×

    COVID-19 — это новая, быстро развивающаяся ситуация. Будьте в курсе последней информации из следующего:

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.4 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Новости и уведомления, подобные этому, теперь предоставляют подробную информацию о каждом выпуске WISER.
    • Подробные библиографии теперь доступны для большей части данных о веществах в WISER.
    • Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER.
    • Переработана функция защитного отображения расстояния WISER для Windows.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Новости и уведомления

    Все платформы WISER теперь включают возможность просмотра пользователями функций, добавленных в последних выпусках.Пожалуйста, взгляните на эти элементы, чтобы увидеть последние обновления контента и функций, добавленные в WISER.

    Библиографии

    Большая часть данных WISER получена из банка данных по опасным веществам Национальной медицинской библиотеки (HSDB). Данные, предоставленные этим важным проверенным и обновленным источником данных, теперь включают подробные библиографии в рамках WISER.

    Кроме того, переработано отображение библиографий. Библиографии предоставляются в виде простого заголовка, который, если его выбрать, будет отображать полную библиографию.В случае совпадения нескольких источников содержимое теперь отображается один раз вместе со всеми совпадающими библиографическими данными.

    Обновления защитного расстояния

    Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER. Поделитесь созданной зоной защитного расстояния с любым сторонним приложением, которое поддерживает импорт KML, например. Программное обеспечение CAMEO MARPLOT.

    Защитное сопоставление расстояний в WISER для Windows было переработано. Новая собственная реализация Windows включает в себя значительно улучшенную производительность наряду со многими небольшими обновлениями, например. лучшее масштабирование и обнаружение местоположения.

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.3 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Добавлены записи о веществах агентов четвертого поколения и справочные материалы.
    • Добавлен прототип средства принятия решений ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное реагирование на инцидент) и рекомендации PRISM (основное реагирование на инциденты).
    • Обновлено использование и отображение библиографий данных.
    • Реализованы обновления совместимости операционных систем Android и iOS.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Агенты четвертого поколения

    Отравляющие вещества четвертого поколения, также известные как «Новички» или отравляющие вещества нервно-паралитического действия серии А, относятся к категории боевых отравляющих веществ, представляющих собой уникальные фосфорорганические соединения. Они более стойкие, чем другие нервно-паралитические агенты, и не менее токсичны, чем VX. Данные WISER для агентов четвертого поколения теперь включают в себя полную запись вещества, а также справочный материал, включенный в набор медицинских руководств CHEMM (Chemical Hazards Emergency Medical Management).

    СТРЕМИТЕСЬ и ПРИЗМА

    ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное участие в реагировании на инциденты) — это прототип инструмента, помогающего принимать решения, разработанный экспертами в области медицины и реагирования на чрезвычайные ситуации, чтобы помочь определить потребность пациентов, подвергшихся воздействию химических агентов, в проведении влажной дезактивации.

    Руководство

    PRISM (первичное реагирование на месте происшествия), которое включено в инструментарий ASPIRE, было написано для предоставления авторитетных, основанных на фактических данных рекомендаций по раздеванию и обеззараживанию массовых пострадавших во время химического инцидента. См. полный набор руководств PRISM здесь.

WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанная версия или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30.

WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ. включая устройства iOS и Android. Посетите домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и получения дополнительной информации о WISER.

Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER содержание, чтобы лучше соответствовать вашей роли в чрезвычайной ситуации.

Другие химические аварийные ресурсы в NLM

Другие химические аварийные ресурсы

WebWISER — Главная

WISER — это система, предназначенная для оказания помощи аварийно-спасательным службам при инцидентах с опасными материалами.WISER предоставляет широкий спектр информации об опасных веществах, в том числе поддержка идентификации, физические характеристики, информация о здоровье человека и рекомендации по сдерживанию и подавлению. Для начала настройте свой профиль и выберите элемент ниже.

Последние новости

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.2 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Обновления для ERG 2020 уже доступны!
      • Испанские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).
      • Данные сценария пожара теперь можно наносить на карты защитного расстояния.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    Обновления ERG 2020 Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) теперь предоставляется на французском и испанском языках, если они доступны. Эта функция ограничена только данными ERG.

    Добавлена ​​возможность отображать данные о защитном расстоянии от пожара, если они доступны для данного вещества. Эти расстояния взяты непосредственно из данных страницы справочника ERG.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.1 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • ERG 2020 уже доступна!
      • Французские переводы теперь предоставляются только для ограниченного контента, относящегося к ERG (страница руководства ERG и данные о наиболее безопасном расстоянии).Испанские переводы этого контента скоро появятся.
      • Материалы ERG без UN, процесс маркировки, новый для ERG 2020, теперь обрабатываются как внутри, так и в API обмена WISER.
    • Критерии поиска транспорта (плакаты, железнодорожные вагоны и автомобильные прицепы) для инструмента WISER Help Identify Chemical были обновлены и обновлены.
    • API-интерфейсы WISER для Android были обновлены, что повышает совместимость с более новыми устройствами.
    • Добавлено множество мелких исправлений и обновлений для всех платформ WISER.

    Подробнее см. ниже.

    ЭРГ 2020

    Теперь доступен полностью интегрированный контент из Руководства по реагированию на чрезвычайные ситуации Министерства транспорта 2020 (ERG 2020). Это включает в себя страницу руководства ERG 2020 и информацию о защитном расстоянии, а также возможность просматривать материалы ERG 2020 вместе с результатами поиска веществ WISER.

    Контент

    ERG (страница руководства ERG и данные о безопасном расстоянии) предоставляется на французском языке, если он доступен. Эта экспериментальная функция ограничена только данными ERG.Испанские переводы будут добавлены позже.

  • Что нового — МУДРЕЕ 6.0 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Совместное использование и совместная работа теперь доступны на всех платформах.
      • Делитесь ссылками на вещества, данными о веществах, картами защитных расстояний и справочными документами.
      • Теперь общедоступный API доступен для интеграции со сторонними организациями.
    • Более 60 новых веществ
    • Различные улучшения функции поиска WISER, чтобы сделать ее более точной и гибкой
    • Улучшения безопасного расстояния, в том числе:
      • Обновления пользовательского интерфейса на всех платформах
      • Улучшена поддержка локалей за пределами США
      • Обновления экспорта KML
    • Обновления данных PubChem
    • Множество мелких обновлений и улучшений

    Подробнее см. ниже.

    Обмен и сотрудничество

    Все платформы теперь предоставляют возможность обмениваться веществами, данными о веществах (например, процедурами пожаротушения или реактивными действиями), картами защитных расстояний и справочными документами. Кроме того, общедоступный API теперь доступен для интеграции со сторонними организациями.

    Чтобы поделиться со своего устройства, выберите значок общего доступа в меню или на панели инструментов. Затем следуйте инструкциям вашего устройства, чтобы поделиться ссылкой через приложение (например, текстовое сообщение) или скопировать ссылку данных в буфер обмена.В WebWISER скопируйте ссылку из меню или, в случае более сложных данных (например, химическая активность и защитное расстояние), выберите соответствующую кнопку «Копировать ссылку».

    Ссылками можно делиться со всех платформ и открывать непосредственно на платформах iOS и Android. Если на вашем устройстве не установлен WISER или вы используете платформу Windows, ссылки будут автоматически открываться в WebWISER.

    Общедоступный API является открытым, бесплатным для использования и используется для предоставления функций обмена, перечисленных выше.Есть вопросы? Пожалуйста свяжитесь с нами.

    60+ новых веществ

    Следующие вещества были добавлены в WISER. Выбор новых веществ осуществляется на основании потребительского спроса и отзывов экспертов. Экспертиза включает в себя анализ вероятности встречи с веществом, опасности, которую представляет вещество, а также информацию от аварийно-спасательных служб, токсикологов и медицинского персонала.

    У вас есть идеи для следующей версии WISER? Пожалуйста, свяжитесь с нами и дайте нам знать!

    • Хлорат натрия
    • Озон
    • Бензальдегид
    • Метомил
    • Ангидрид уксусной кислоты
    • 1-бутен
    • Изобутилен
    • Циклогексан
    • Формамид
    • Ацетат свинца
    • N-метилформамид
    • 2-Аминотолуол
    • Фенилацетонитрил
    • 1-хлор-2-пропанон
    • Мононитротолуолы
    • Сульфат аммония
    • Пентахлорид фосфора
    • Муравьиная кислота
    • Формиат аммония
    • Дихромат натрия
    • Нитроэтан
    • Йодоводород
    • Гидроксид аммония
    • Гидроксид кальция
    • Циклогексанол
    • Ацетат натрия
    • Псевдоэфедрин
    • (Л)-Эфедрин
    • Сульфат натрия
    • Ацетилхлорид
    • Фенилмагнийхлорид
    • Хлорат калия
    • Палладий, элементный
    • Карбонат бария
    • Сульфат бария
    • Бензолсульфонилхлорид
    • Изобутилацетат
    • Пиррол
    • Сафрол
    • Натрия тиосульфат
    • п-толуолсульфокислота
    • Альфентанил
    • Суфентанил
    • ПХФ (фенциклидин)
    • Циклогексанон
    • Бисульфит натрия
    • Бромбензол
    • ЛСД
    • Ацетамид
    • Аллилхлорид
    • Изосафрол
    • N,N-диметилацетамид
    • 1,4-бензохинон
    • Амфетамин
    • Аргон
    • 1,1,1,2-тетрафторэтан
    • Бора треххлористый
    • Гидрид кальция
    • Гидроксид тетраметиламмония
    • Паракват
    • Метамфетамин
  • COVID-19 ×

    COVID-19 — это новая, быстро развивающаяся ситуация.Будьте в курсе последней информации из следующего:

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.4 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Новости и уведомления, подобные этому, теперь предоставляют подробную информацию о каждом выпуске WISER.
    • Подробные библиографии теперь доступны для большей части данных о веществах в WISER.
    • Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER.
    • Переработана функция защитного отображения расстояния WISER для Windows.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Новости и уведомления

    Все платформы WISER теперь включают возможность просмотра пользователями функций, добавленных в последних выпусках.Пожалуйста, взгляните на эти элементы, чтобы увидеть последние обновления контента и функций, добавленные в WISER.

    Библиографии

    Большая часть данных WISER получена из банка данных по опасным веществам Национальной медицинской библиотеки (HSDB). Данные, предоставленные этим важным проверенным и обновленным источником данных, теперь включают подробные библиографии в рамках WISER.

    Кроме того, переработано отображение библиографий. Библиографии предоставляются в виде простого заголовка, который, если его выбрать, будет отображать полную библиографию.В случае совпадения нескольких источников содержимое теперь отображается один раз вместе со всеми совпадающими библиографическими данными.

    Обновления защитного расстояния

    Защитное сопоставление расстояний теперь поддерживает экспорт данных KML (язык разметки замочной скважины) на платформах WISER для Windows и WebWISER. Поделитесь созданной зоной защитного расстояния с любым сторонним приложением, которое поддерживает импорт KML, например. Программное обеспечение CAMEO MARPLOT.

    Защитное сопоставление расстояний в WISER для Windows было переработано.Новая собственная реализация Windows включает в себя значительно улучшенную производительность наряду со многими небольшими обновлениями, например. лучшее масштабирование и обнаружение местоположения.

  • Что нового — МУДРЕЕ 5.3 ×

    Взгляните на то, что включено в этот выпуск:

    • Добавлены записи о веществах агентов четвертого поколения и справочные материалы.
    • Добавлен прототип средства принятия решений ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное реагирование на инцидент) и рекомендации PRISM (основное реагирование на инциденты).
    • Обновлено использование и отображение библиографий данных.
    • Реализованы обновления совместимости операционных систем Android и iOS.
    • Добавлено множество небольших обновлений и исправлений ошибок.

    Подробнее см. ниже.

    Агенты четвертого поколения

    Отравляющие вещества четвертого поколения, также известные как «Новички» или отравляющие вещества нервно-паралитического действия серии А, относятся к категории боевых отравляющих веществ, представляющих собой уникальные фосфорорганические соединения.Они более стойкие, чем другие нервно-паралитические агенты, и не менее токсичны, чем VX. Данные WISER для агентов четвертого поколения теперь включают в себя полную запись вещества, а также справочный материал, включенный в набор медицинских руководств CHEMM (Chemical Hazards Emergency Medical Management).

    СТРЕМИТЕСЬ и ПРИЗМА

    ASPIRE (алгоритм, предлагающий пропорциональное участие в реагировании на инциденты) — это прототип инструмента, помогающего принимать решения, разработанный экспертами в области медицины и реагирования на чрезвычайные ситуации, чтобы помочь определить потребность пациентов, подвергшихся воздействию химических агентов, в проведении влажной дезактивации.

    Руководство

    PRISM (первичное реагирование на месте происшествия), которое включено в инструментарий ASPIRE, было написано для предоставления авторитетных, основанных на фактических данных рекомендаций по раздеванию и обеззараживанию массовых пострадавших во время химического инцидента. См. полный набор руководств PRISM здесь.

WebWISER лучше всего просматривать в следующих браузерах (указанная версия или выше): Internet Explorer 9, Firefox 26, Safari 7 или Google Chrome 30.

WISER также доступен как отдельное приложение для ПК и различных мобильных платформ. включая устройства iOS и Android. Посетите домашнюю страницу WISER для бесплатных загрузок и получения дополнительной информации о WISER.

Выберите свой профиль, чтобы настроить WISER содержание, чтобы лучше соответствовать вашей роли в чрезвычайной ситуации.

Другие химические аварийные ресурсы в NLM

Другие химические аварийные ресурсы

какие аллотропы серы

Сера — Википедия АЛЛОТРОПЫ СЕРЫ.Сера встречается как в свободном, так и в связанном состоянии. Аллотропы серы Демонстрация Сера медленно и постоянно нагревается от комнатной температуры, так что можно наблюдать все изменения цвета и консистенции по мере того, как она плавится и в конечном итоге достигает точки кипения. Ромбическая или четырехгранная сера. Это наиболее стабильная аллотропная форма серы. В этом отношении сера уступает только углероду. Сера — информация об элементе, свойства и использование … Для улучшения доступа к содержимому PDF загрузите файл на свое устройство.Свежий образец серы нагревают чуть выше точки плавления, затем дают остыть и кристаллизуются. Аллотропы – это формы одного и того же элемента, обладающие разными физическими свойствами. Введите пароль, чтобы открыть этот файл PDF. Кристаллы образуются из расплавленного суфура при его охлаждении. Твердый углерод существует в двух аллотропных формах: алмазе и графите. Моноклинная сера стабильна только между 96 o C и 119 o C. Она образуется естественным образом в виде расплавленной серы и постепенно охлаждается в этом диапазоне температур. он может существовать во многих различных физических формах.Твердые аллотропы серы | Запросить PDF Сера используется при вулканизации черного каучука, в качестве фунгицида и в черном порохе. имеет полимеризованный, и частично из принятой кристаллической структуры. Наиболее интригующей особенностью является то, что аллотропы соединения серы являются взаимопревращаемыми с точки зрения термической стабильности. 3. Когда элемент обладает различными структурными формами и проявляет различные физические и химические свойства, такое свойство элемента называется аллотропностью. (iii) Назовите два сходства структур графита и алмаза.Свойства документа…. Кроме того, поскольку элементарная сера была предметом торговли на протяжении веков, ее различные формы… Аллотропы серы — GeeksforGeeks Sulphur в переводе с латыни означает «горение». В 2019 году в стране было произведено 17,4 миллиона тонн. Чистая сера имеет бледно-желтый цвет, не имеет вкуса, не имеет порядка, хрупкое твердое вещество, плохой электрический проводник и нерастворима в воде. Она широко используется. для производства серной кислоты в химической промышленности.Аллотропами углерода являются алмаз, графит и фуллерены.Растворяется в ряде органических растворителей и образует большое количество оксикислот.Добро пожаловать на мой специальный курс «АЛЛОТРОПЫ углерода, фосфора и серы», который будет полезен для учеников 11, 12 классов и учеников капельницы. Существует большое количество аллотропов серы. В этом отношении сера уступает только углероду. Обрабатывается при повышенной температуре (обычно 290 ° F), чтобы предотвратить затвердевание и облегчить перенос. Основное различие между серой и сульфатом заключается в том, что сера является элементом, тогда как сульфат является анионом. 1. Следовательно, сера образует только кольца и цепочки. Пары серы также реагируют с горячим коксом с образованием жидкого сероуглерода.Аллотропы серы. Две или более формы одного и того же элемента, имеющие сходные химические свойства, но разные физические свойства, называются аллотропами, а явление называется аллотропией. Аллотропы серы называются ромбическими (алмазоподобными) и моноклинными (стержневидными). Кислород является первым членом группы VIA, а сера является вторым членом группы VIA. Методы и материалы В этой лабораторной работе вы должны использовать: орторомбическую серу (преподаватель уже сделал это), старую пробирку, порошкообразную серу, фильтровальную бумагу, стеклянную/пластиковую воронку, железное кольцо, подставку для колец, проволочную сетку, Бунзен.Обновлено: 5 октября 2020 г. Его получают медленным испарением раствора серы в сероуглероде CS 2 . Каждый кристалл состоит из молекул S 8 . Давайте подробно обсудим эти два аллотропа. Серу медленно и постоянно нагревают от комнатной температуры, так что можно наблюдать все изменения цвета и консистенции по мере того, как она плавится и в конечном итоге достигает точки кипения. Википедия. S 2 является преобладающим веществом в парах серы при температуре выше 720°C. Сера образует несколько аллотропов, но два наиболее важных аллотропа серы — ромбический и моноклинный.Он помещен в группу 16 и период 3. Аллотропы серы. Сера, также называемая серой, является неметаллическим химическим элементом группы 16 или VIA (семейство Chalgens) периодической таблицы с символом S и атомным номером 16. ромбическая сера при нагревании выше 369 К дает моноклинную серу. [2 балла] Аллотропы серы. (b)(i) Назовите два парниковых газа. Сера имеет температуру плавления 112,8°С (ромбическая) или 119,0°С (моноклинная), температуру кипения 444,674°С, удельный вес 2,07 (ромбическая) или 1,957 (моноклинная) при 20°С, валентность 2, 4 или 6.При температурах, близких к температуре плавления, доля λ-серы довольно велика, но по мере повышения температуры все больше λ-формы переходит в μ-серу. Свежий образец серы нагревают чуть выше температуры . Что более стабильно в атмосферных условиях? 2. Существует большое количество аллотропов серы. Ромбическую серу получают путем растворения кончика шпателя серы в 5 мл толуола. Моноклинная сера — еще одна кристаллическая форма серы. Удаление одного атома из короны дает S 7, который более темно-желтый, чем S 8.Аллотропы серы состоят только из атомов серы, тогда как соединения, содержащие серу, состоят из многих других элементов. А экспериментальные наблюдения показали, что пары серы состоят из ряда аллотропов серы. Поскольку он может образовывать три связи, фосфор может образовывать тетраэдр белого фосфора P4, а сера может образовывать только две связи. Сера является одним из элементов, обладающих большим числом аллотропов. Сера образует многочисленные аллотропы, но остановимся на двух важнейших аллотропах серы — желтой ромбической серы (α-сера) и моноклинной (β-сера).Известно, что сера имеет около 30 аллотропов, из которых наиболее известными аллотропами являются ромбическая сера и моноклинная сера. В этом отношении сера уступает только углероду. Он имеет один и тот же тип колец S 8 , упакованных по-разному для формирования своих кристаллов. Первая представляет собой ромбическую серу (α-сера), а вторая – моноклинную серу (β-сера). Некристаллическая сера, также известная как пластичная сера, так как она выглядит как эластичный материал. Этот браузер не поддерживает элемент видео. (b) Моноклинная и ромбическая — две аллотропные формы серы.Первая представляет собой желтую ромбическую серу (α-сера), а вторая — моноклинную серу (β-сера). при низком давлении (1 мм рт. ст.) при 530°C он содержит 99% паров. Сера встречается в природе в элементарной форме, а также содержится в газах H 2 S и SO 2 . Большинство из них состоят из неразветвленных циклических молекул с размерами колец от 6 до 20. 28 ноября 2021 г. — Аллотропы электротехники серы ( ЕЕ) Видео | EduRev создан лучшими учителями электротехники (ЭЭ). Это видео высоко оценено студентами, изучающими электротехнику (EE), и было просмотрено 1 раз.в) Опишите, что происходит, когда серу при 1 атм нагревают от 80°С до 200°С. Температура 96 o C известна как переходная температура между двумя структурами. Так как сера имеет огромное количество аллотропов и составить здесь список сложно, рекомендую прочитать эту ссылку. Элементарная сера существует в тридцати различных твердых аллотропах, из которых орторомбическая сера является единственной термодинамически стабильной формой при нормальной температуре и давлении. Два жидких аллотропа называются λ-серой и μ-серой.ВЭЖХ-анализ «элементарной серы» показывает равновесную смесь в основном S 8 , но с S 7 и небольшими количествами S 6 . Наиболее распространенной формой, встречающейся в природе, является желтая орторомбическая сера (α), которая содержит сморщенные кольца S. Сера это химический элемент, который представлен химическим символом… Сера плавится при 119,25 o C, образуя желтую жидкость, которая менее вязкая, чем вода. Факты об элементе серы. Положение серы в периодической таблице и аллотропах. Желтое кристаллическое твердое вещество, состоящее из S 8 сморщенных колец.Эти различные формы возникают отчасти из-за степени, в которой . Свежий образец серы нагревают чуть выше точки плавления, затем дают остыть и медленно кристаллизуются. Кроме того, полимерные аллотропы. В настоящее время известно около 30 хорошо охарактеризованных аллотропов серы, из которых наиболее распространенной формой в природе является зеленовато-желтая орторомбическая α-сера, содержащая гофрированные кольца S 8. α-сера Политика и безопасность Как работает YouTube Тестировать новые функции Пресса Авторские права Свяжитесь с нами Создатели .Когда расплавленную серу нагревают до кипения, а затем быстро охлаждают, она . Он имеет один и тот же тип колец S 8 , упакованных по-разному для формирования своих кристаллов. Сера является десятым по распространенности элементом во Вселенной и девятым по распространенности элементом на Земле. В своем естественном состоянии сера известна как сера. Существует большое количество аллотропов серы. Это второй элемент после углерода, имеющий такое большое количество аллотропов. Наиболее интригующей особенностью является то, что аллотропы соединения серы взаимопревращаются с точки зрения термической стабильности.Аллотропы серы. Поместите в капюшон и дайте толуолу испариться. 2. Это связано с тем, что он не образует двойных связей S=S, а образует кольца и цепи, характеризующиеся одинарными связями S-S. Эта структура включает в себя те же кольца . Существует ряд аллотропов серы. Одна представляет собой желтую ромбическую серу (α-сера), а другая — моноклинную (β-сера). Опасность возгорания и взрыва при температуре выше 450°F. Транспортируется в виде жидкости от желтого до красного цвета. (i) Это обычная форма серы, которая образуется при медленном выпаривании раствора валковой серы в CS 2, когда появляются октаэдрические кристаллы серы.Стабилен выше 96 o C. Легко возвращается в ромбическую форму ниже 96 o C. Авторитетный контроль. Сера образует несколько аллотропов, но давайте подробно изучим два наиболее важных аллотропа серы. Первые две модификации устойчивы, третья при затвердевании превращается в ромбическую. Ссылки: 1. Наиболее распространенной формой, встречающейся в природе, является желтая орторомбическая форма серы (α), которая содержит сморщенные кольца S. Сера представляет собой химический элемент, который обозначается химическим символом… Наиболее распространена в виде желтых кристаллов или порошка.Сера, элемент и аллотропы. [3 балла] (d) (i) Приведите две характеристики инертных газов. Сера имеет больше аллотропных форм, чем любой другой элемент. Помимо S 8 известно несколько других колец. Сера также проявляет аллотропию и существует в виде двух аллотропов: 1. Различные физические свойства, проявляемые аллотропами элемента, объясняются тем, что атомы организованы в молекулы или кристаллы в . Сера образует более 30 твердых аллотропов, больше, чем любой другой элемент.Приложения. сера. Свежий образец серы нагревают чуть выше точки плавления, затем дают остыть и медленно кристаллизуются. Наиболее распространенной формой, встречающейся в природе, является желтая орторомбическая α-сера, которая содержит сморщенные кольца S 8. Элемент серы существует во многих аллотропах. По количеству аллотропов сера уступает только углероду. Стабилен только при температуре выше 95,6 ° C, при комнатной температуре он превращается в α-серу. Аллотропы серы. цикло-S 8. γ-сера. Наиболее интересной особенностью является их термическая стабильность, аллотропы серы взаимопревращаемы, т.е.е. Кристаллография серы сложна. Аллотропы серы и диоксида серы. Смотрите видео в приложении «Продолжить» в WhatsApp. Мы находим их в виде желтых и полупрозрачных кристаллов. Сера (α) является одним из аллотропов серы. В этом эксперименте учащиеся наблюдают, что происходит, когда серу медленно и неуклонно нагревают от комнатной температуры до тех пор, пока она не расплавится и не закипит. Члены группы VIA имеют 6 электронов на валентной оболочке. (ii) Назовите аллотропы серы. S 3 находится в парах серы. Ромбическая сера стабильна ниже 96 o C.; Моноклинная сера: твердая сера янтарного цвета, состоящая из игольчатых кристаллов S8. Наиболее распространенным аллотропом является орторомбическая сера, в которой 8 атомов серы соединены вместе, образуя кольцо. Мейер и др. Загрузить медиа. Аллотропы серы. β-сера. Аллотропы серы. Сера — неметалл с атомным номером 16 и атомной массой 32,07 ед. 1) Ромбическая сера. Сера существует в виде двух кристаллических аллотропных форм: (i) ромбическая сера (ii) моноклинная сера ромбическая сера моноклинная сера Ярко-желтое кристаллическое твердое вещество Имеет температуру плавления 113 oC Имеет плотность 2.06 гсм-3 Стабилен при температуре ниже 96 oC. Имеет октаэдрическую структуру. Бледно-желтое кристаллическое твердое вещество. Синий цвет горящей серы обусловлен испусканием света молекулой S 2 , образующейся в пламени. S 3, трисера. Ромбическая сера является стабильным аллотропом при комнатной температуре. Наиболее интересной особенностью является их термическая стабильность, аллотропы серы взаимопревращаемы, т.е. 1. Дайте подробный отчет об аллотропах серы. 300+ стабильных аллотропов являются отличными электрическими изоляторами. Двумя основными кристаллическими аллотропами серы являются: Ромбическая сера: ярко-желтое октаэдрическое кристаллическое твердое вещество.Сшитая полимерная цепочка атомов представляет собой наиболее растворимую аллотропную форму фосфора, красный фосфор. Известно несколько аллотропов серы. Другие статьи, в которых обсуждается моноклинная сера: сера: Аллотропия: …Аллотропы кольца S8 — это моноклинная или β-форма, в которой две оси кристалла перпендикулярны, а третья образует косой угол с первыми двумя. Ни один другой элемент не образует более твердых аллотропов, чем сера. Студенты-химики, возможно, видели «пластичную серу», это не аллотроп, а смесь, содержащая длинную цепь.Используйте этот практический опыт, чтобы изучить изменения цвета и консистенции серы при ее нагревании, плавлении и, в конечном итоге, кипячении. Классификация оксидов, озона и серы — аллотропные формы: Оксид определяется как бинарное соединение кислорода, которое соединяется с другим элементом в виде ионной, ковалентной или дативной связи. Пластичная (аморфная) сера, ромбическая сера и моноклинная сера являются аллотропами серы. Его электронная конфигурация: 1 s 2, 2 s 2, 2 p 6, 3 s 2, 3 p 4. Все остальные аллотропы серы могут быть превращены в эту ромбическую серу при обычной комнатной температуре, но ромбическая сера не может быть преобразована серы. 1) Цинк и сера: смесь порошкообразного цинка и серы при нагревании до высокой температуры будет реагировать вместе, вызывая чрезвычайно экзотермическое изменение.Автор(ы): Мейер, Бит. Пары серы также реагируют с горячим коксом с образованием жидкого сероуглерода. Элементарная природа серы была впервые установлена ​​Лавуазье в 1777 г. классом простых веществ, состоящих только из атомов серы. Моноклинная сера — еще одна кристаллическая форма серы. В зависимости от конкретных условий аллотропы серы образуют несколько различных кристаллических структур. «моноклинная сера» «призматическая сера» «сера Мутмана II». Сера имеет большое количество аллотропов, т.е.Аллотропные формы серы. Моноклинная сера и ромбическая сера являются двумя аллотропами серы. Однако большая часть серы используется в производстве серной кислоты, которая, возможно, является самым важным химическим веществом, производимым западными цивилизациями. С . Моноклинная сера стабильна только между 96 o C и 119 o C. Она образуется естественным образом в виде расплавленной серы и постепенно охлаждается в этом диапазоне температур. (ii) Назовите одно различие между двумя аллотропами. Чтобы узнать факты, физические свойства, химические свойства, структуру и атомные свойства конкретного элемента, нажмите на символ элемента в периодической таблице ниже.Лабораторная работа №16 Аллотропы серы Введение Целью этой лабораторной работы было приготовление и наблюдение трех аллотропных форм серы, а также проверка их свойств. аллотроп (сера) Входит в состав. Сера образует несколько аллотропов, но давайте подробно изучим два наиболее важных аллотропа серы. (c) (i) Назовите две аллотропные формы серы. Моноклинная сера. Сера представляет собой бледно-желтое хрупкое твердое вещество без запаха. Аллотропы углерода Ярким примером различных физических свойств аллотропов является углерод.Эти два аллотропа серы имеют одинаковый химический состав. Рассмотрим теперь свойства двух основных аллотропов серы: ромбической и моноклинной серы. Здесь показана фазовая диаграмма серы. а) Сколько существует тройных точек? Сера является элементом с наибольшим количеством твердых аллотропов. обнаружил присутствие аллотропа S 6 в парах серы в начале 19 века. Сера существует в следующих аллотропных формах: Использование серы. (ii) Его удельный вес составляет 2,06 г см 3 . Этот класс будет охватывать наиболее важные понятия, связанные с АЛЛОТРОПАМИ, с систематическим подходом, чтобы учащиеся могли запомнить тему на самом уроке.Использование.
Две распространенные формы кристаллитов относятся к подклассу. • Алмаз является самым твердым природным веществом и имеет самую высокую температуру плавления (более 6 335°F [3 502°C]) среди всех элементов. . Он нерастворим в воде, но растворим в сероуглероде. Образуется реакция. Ромбическая сера затвердевает при температуре ниже 96 o C, а моноклинная сера затвердевает при температуре выше 96 o C. Рис. Сера обычно бледно-желтая, ломкая, со слабым запахом. Помимо аллотропов, каждый аллотроп часто существует в виде полиморфов (различные кристаллические структуры одних и тех же ковалентно связанных молекул S), обозначаемых греческими префиксами (α, β и т…»перламутровая сера» «перламутровая сера» «сера Гернеза» или «сера Мутмана III». Кислород очень электроотрицателен и реагирует с большинством элементов с образованием оксидов. Известны циклические молекулы, содержащие 6, 7, 8, 10 и 12 атомов серы. Одна представляет собой желтую ромбическую серу (α-сера), а другая — моноклинную (β-сера). Аллотропы серы. Такие элементы, как углерод, кислород, фосфор, олово и сера, обладают свойством, известным как аллотропия. Наиболее часто встречающейся формой серы является .Другой — моноклинная сера. Существуют также аллотропы серы, отличающиеся размерами молекул, образующих кристалл. Элемент Сера существует в природе в этой робической разновидности. Существует несколько аллотропов серы. Белый фосфор, красный фосфор, фиолетовый фосфор и черный фосфор являются аллотропами фосфора. Это восьмерка. Сера образует ряд аллотропов. Наиболее распространенной формой, встречающейся в природе, является желтая орторомбическая α-сера, которая содержит сморщенные кольца S 8. Студенты-химики, возможно, видели «пластичную серу»; это не аллотроп, а смесь длинноцепочечных полимерных форм серы, две из которых идентифицированы как аллотропы.Аллотропы серы. ТВЕРДЫЕ АЛЛОТРОПЫ СЕРЫ. 5: Аллотропы серы при температуре перехода. Аллотропию можно определить как существование элемента в двух или более различных формах. [4 балла] (e) Укажите, что наблюдается при нагревании триоксонитрата аммония (V) с гидроксидом натрия. (ii) Назовите одно воздействие повышенного уровня парниковых газов на окружающую среду. Присоединяйтесь к студенческому сообществу 2 Crores+ прямо сейчас! В приведенной ниже периодической таблице вы можете увидеть тенденцию имен аллотропов. Поэтому почти все остальные аллотропы со временем переходят в ромбическую форму.Это синглетный бирадикал, подобный дикислороду, с длиной связи SS 188,7 пм. 1. Другими членами этой группы являются селен, теллур и полоний. Известно не менее двадцати двух идентифицированных аллотропов серы. Аллотропы серы довольно сложны в газовой фазе. ромбическая сера при нагревании выше 369К дает моноклинную серу. Там, где кислород встречается в виде газа, сера при стандартных условиях находится в твердом состоянии. В фазовых равновесиях часть системы, которая имеет четкую границу, механически отделима и отличается от другой части системы химическими или физическими свойствами, считается фазой.Аллотропные формы серы. Ромбическая сера. (О 2) диоксид, (О 3) озон являются аллотропами кислорода. Газообразные аллотропы S 2 , сера. (iv) Это наиболее стабильная форма серы при комнатной температуре, и все другие разновидности серы изменяются. Подготовка документа к печати…. Это самая стабильная форма аллотропа среди других аллотропов Sulphur. Аллотропы серы. Молекулы обеих форм содержат восемь атомов, расположенных в кольцо, которое при нагревании разрывается с образованием еще цепочек. Периодическая таблица элементов с тенденциями названий аллотропов.Аллотропы серы желтая ромбическая сера (α-сера) и моноклинная (β-сера). В этом отношении сера уступает только углероду. Китай является крупнейшим в мире производителем серы. Ромбическая сера, или альфа-сера, представляет собой кристаллическую аллотропную форму серы, которая имеет ромбовидные октаэдрические кристаллы. Расплавленная сера выглядит как бледно-желтое кристаллическое твердое вещество со слабым запахом тухлых яиц. Эндрю. Еще одним аллотропом серы является полимерная сера (S8). аллотроп серы. Эти различные формы элемента называются аллотропами.Сера (α) является одним из аллотропов серы. (ii) Укажите одно использование каждого из (I) He; (II) Ар. Контролируя условия, можно выращивать другие аллотропы. Аллотропы серы Демонстрация Сера медленно и постоянно нагревается от комнатной температуры, так что можно наблюдать все изменения цвета и консистенции по мере того, как она плавится и в конечном итоге достигает точки кипения. 6,4 к . Нерастворим в воде. Аллотропы серы. Ответ (1 из 2): Сера медленно и постоянно нагревается от комнатной температуры, так что можно наблюдать все изменения цвета и консистенции по мере того, как она плавится и в конечном итоге достигает точки кипения.«Аллотропы серы — изучайте химию». Королевское химическое общество — Продвижение передового опыта в области . Две структуры взаимозаменяемы при температуре около 96°C. Основным производным серы является серная кислота (h3SO4), один из наиболее важных элементов, используемых в качестве промышленного сырья. Ромбическая сера имеет температуру плавления 114 o C. Плотность ромбической серы составляет 2,08 г/см 3 ; Она стабильна при температуре ниже 96 o C. 2) Моноклинная сера Температура плавления серы 115,21°C, температура кипения 444.6°С. Гомоциклические соединения, содержащие 6-20 атомов серы. Двумя важными аллотропами серы являются орторомбическая и моноклинная сера. Содержание1 Аллотропы серы 1.1 (i) Ромбическая сера или α-сера 1.2 (ii) Моноклинная сера или β-сера1.3 (iii) Пластичная сера или δ-сера2 Лабораторное получение диоксида серы3 Физические свойства диоксида серы 4 Химические свойства серы Диоксид 5 Использование диоксида серы Аллотропы серы […]

Ольга Говорцова Sofascore, Старшая средняя школа Мэнсфилда, Trainpal из Лондона в Манчестер, Костюм Малышки Анны 9-12 месяцев, Шинобу Кавадзири Актер озвучивания, Расписание Ричмонд Дженералз, Филдер международной академии Ньюмана, Что случилось с Washington Mutual, Пересечение животных: коды предметов New Horizons,

Циклооктасера ​​- обзор | Темы ScienceDirect

3.1.1.1 Аллотропные модификации твердой серы

CyclooctaSulphur , S 8

Orthorhombic Serme

  • 7 , S α : Наиболее значимая форма серы является орторумбич, S α . Это обычная форма, стабильная при комнатной температуре и атмосферном давлении. Этот аллотроп описывается многими терминами, такими как ромбическая сера, сера Мутмана I, α -сера и орторомбическая сера; это имя используется наиболее широко.Термин α -сера также часто используется из-за его краткости. Термин, рекомендуемый терминологией ИЮПАК, — циклооктасера, в большинстве случаев используется как научный и точный термин [9].

    Моноклинная сера , S β : Кристаллизация расплава серы приводит к образованию моноклинной кристаллической формы. Ниже температуры 95,4 °C кристаллы переходят в орторомбическую (α) форму, но быстро охлажденные кристаллы могут оставаться при комнатной температуре в моноклинной форме примерно в течение одного месяца.Структура аналогична орторомбической сере S α .

    Моноклинная сера , S γ : Вторая форма моноклинной серы называется серой Мутмана III, жемчужной серой или γ-серой. Моноклинные призматические кристаллы образуются при медленном охлаждении расплава серы, нагретого до температуры выше 150 °С, или при охлаждении горячего раствора серы в спирте, гидрокарбонатах или сероуглероде. Встречается также минерал розикит.Его стабильность до сих пор является предметом дискуссий. Температура плавления S γ составляет 106,8 °C, и S γ превращается в S β и/или S α .

    Помимо этих форм описано большое количество других недостаточно идентифицированных аллотропов циклооктасеры. Их идентификация либо неполная, либо сомнительная [11].

    Циклогексасера ​​ , S 6 : Термодинамически нестабильная циклогексасера ​​может состоять из чистых кристаллов или находиться в чистом растворе в течение длительного периода времени.Однако в присутствии небольшого количества примесей эта форма серы очень быстро разрушается. Он чувствителен к видимому свету, и его химическая активность также значительно выше, чем у S 8 . Молекулы циклогексасеры расположены эффективно. Кристаллы имеют элементарную ячейку с 18 атомами и удельную плотность 2,21 г · м — 3 . Это самая высокая удельная плотность из всех известных модификаций, включая термодинамически стабильную орторомбическую форму S 8 [12].

    Циклогептасера ​​ , γ -S 7 , и δ-S 7 : S 7 может кристаллизоваться в виде очень длинных игл. Их ярко-желтая окраска, в отличие от S 8 , не исчезает при охлаждении до температуры жидкого воздуха. S 7 обратимо плавится при 39 °C, претерпевает полимерное превращение при 45 °C, снова демонстрирует низкую вязкость примерно при 115 °C и снова полимеризуется при 159 °C. Видимый свет приводит к быстрому превращению в S 8 путем полимеризации.При низких температурах эта форма серы стабильна в течение нескольких недель. Экспериментальная удельная плотность составляет 2,09 г-м — 3 по сравнению с 2,144 г · м — 3 , рассчитанными для элементарной ячейки из 16 молекул S 7 [13,14].

    Результаты большого количества исследований твердого и растворенного S 7 показывают, что S 7 кристаллизуется в четырех различных аллотропах (α, β, γ, δ-S 7 ), термодинамическая стабильность которых до сих пор неизвестна [ 14].Строение γ- и δ-форм известно.

    Циклододекасера ​​ , S 12 : Этот аллотроп является предметом особого внимания не только из-за его удивительно высокой стабильности. Ярко-желтые иглы показывают самую высокую температуру плавления (с разложением) всех известных модификаций серы, 148 °C. Его растворимость в обычных растворителях неожиданно низкая. Реакционная способность циклододека серы находится между S 8 и S 6 , но больше в сторону S 8 [14].

    Аллотропы полимерной серы : Если вязкий расплав серы ( T  > 160 °C) быстро охладить, получится пластический материал с двумя легко обнаруживаемыми фазами. Все аллотропы образованы цепочками серы. Цепная молекула образует длинные спирали. Три члена спирали содержат 10 атомов. Два значения характеристик связывания очень похожи на значения для S 20 и S 12 и находятся между данными для S 8 и S 6 .

    Твердая полимерная цепная сера существует во многих формах [15–19], например, резиновая сера, пластичная сера (χ), ламинарная сера, волокнистая (Y, F), η, μ и т.д. Все эти формы представляют собой метастабильные смеси аллотропов, содержащих более или менее известное определенное число спиралей, циклооктасеру и другие формы, зависящие от генезиса их образования. Их состав меняется со временем. При наличии примесей они медленно меняются на α-S 8 в течение периода до одного месяца.

    Сера жидкая : Температуры плавления различных кристаллических аллотропов, часто сопровождающихся диссоциацией, приведены в Таблице 3.2.

    Таблица 3.2. Точки плавления серы Allotropes [10]

    0 0 1 8 8
    AlloTrope Point Reatrope AlloTrope Point allotrope
    S 6 ~ 90 S 10 80-105
    S 7 39 S 6 -S 10 10 92
    α-S 8 115.1 S 11
  • 74 74
    120,1 S 12 12 148
    β-S 8 119.6 S 13 114
    γ-S 8 108,6 108,6 α-S 18 126128
    S 9 & GT; 50 S 20 121

    Физические свойства жидкой серы очень необычны.При температуре превращения 159 °С жидкая сера неожиданно превращается в высоковязкое вещество, которое не течет [20]. Это исключительное увеличение вязкости в 2000 раз сопровождается изменением цвета со светло-серого на темно-красный. Почти все физические свойства (удельная теплоемкость, удельная плотность, электропроводность и т. д.) обнаруживают скачок при этой температуре превращения. Это необычное поведение серы вызвано полимеризацией. Полимеризация представлена ​​двумя стадиями реакции; Начальная реакция

    S8RING → S8CHAINANDRING / CHIC = K1

    и продвигающая реакция

    S8CHAINN + S8RING → S8N + 1 = K3

    , если K 1 и K 3 известны для двух температур , их энтальпия и энтропия получаются из уравнения Ван-Гоффа.

    Эта гипотеза точно описывает многие свойства жидкой серы ниже и выше максимума вязкости, предполагая, что при этой температуре плавления жидкость состоит из трех звеньев S 8 , которые при 159 °C полимеризуются в среднюю цепь примерно из 10 5 звеньев S 8 длинный.

  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск