Соль и соль взаимодействие: Представление не найдено [name, type, prefix]: category, pdf, contentView

Содержание

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена…

Соли. Химические свойства солей. Взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами. Реакции обмена между солями. Практическое значение солей
(хлорида натрия, карбонатов натрия, калия и кальция).

 

ПЛАН ОТВЕТА:

 

  1. Определение
  2. Химические свойства:

a)     Взаимодействие с кислотами,

b)     Взаимодействие со щелочами,

c)     Взаимодействие с металлами,

d)     Взаимодействие с солями.

  1. Практическое значение:

a)     Хлорида натрия,

b)     Карбоната натрия,

c)     Карбоната калия,

d)     Карбоната кальция.

 

 

Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.

NaCl ® Na+ + Cl K2SO4 ® 2K+ + SO42-

Mg(NO3)2 ® Mg2+ + 2NO3

 

Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.

  1. Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:

a)     летучая кислота: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2­,          CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

b)     нерастворимая кислота: Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3?,      SiO32- + 2H+ = H2SiO3;

c)     соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:

AgNO3

+ HCl = AgCl? + HNO3, Ag+ + Cl= AgCl.

  1. Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок:                      CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2,

Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH       SO42- + Ba2+ = BaSO4

  1. Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой:               CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu

Cu + ZnSO4 = —————

!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.

к. в реакции участвует вода из раствора:

Na + CuSO4 + H2О = …………………..

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2­

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4

————————————————-

2Na + CuSO4 + 2H2O = H2­ + Cu(OH)2? + Na2SO4

  1. Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.

Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:

CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4?

есть связывание ионов, реакция идёт до конца.

K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl

2K+ + SO4

2- + 2Na+ + 2Cl= 2Na+ + SO42- + 2K+ + 2Cl

нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.

Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.

 

Карбонат натрия Na2CO3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов.

 

Карбонат калия, K2CO3 поташ применяют при варке оптического стекла, жидкого мыла, минеральных красок, получении многих соединений калия.

Карбонат кальция CaCO3 – распространённое в природе вещество: минерал кальцит, горная порода известняк и его разновидности – мел, мрамор, туф. Применяется для производства негашёной извести, цемента, стекла, минеральных удобрений, как наполнитель при изготовлении «мелованной» бумаги и резины, строительный камень (щебень) и компонент бетона и шифера, в виде осаждённого порошка – для изготовления школьных мелков, зубных порошков и паст, в побелке помещений.

Химия — 8

3) Взаимодействие кислот с амфотерными оксидами

При взаимодействии кислот с амфотерными оксидами всегда получается нормальная соль.

4) Взаимодействие кислот с аммиаком

Кислоты вступают с аммиаком в реакцию соединения. При вступлении в реакцию одноосновных кислот с аммиаком, независимо от соотношения молей, вседа получается нормальная соль. Например:

В результате реакции соединения многоосновных кислот с аммиаком, в зависимости от соотношения молей, образуются разные соли.

5) При взаимодействии кислот (HCl, HBr, HI, H2SO4(разб.) и др.) со смешанными оксидами
всегда получаются две разные нормальные соли (см. химические свойства оксидов).

6) Взаимодействие кислот с основаниями. При изучении химических свойств оснований стало известно, что все кислоты вступают в реакцию со всеми основаниями. При этом протекает реакция нейтрализации. В ходе реакций нейтрализации все атомы водорода, показывающие основность кислот, замещаются катином (атомом металла или ионом аммония NH4+ ) и получается нормальная соль.

Во время реакции, протекающей между однокислотными основаниями (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, NH4OH) и одноосновными кислотами, независимо от соотношения молей веществ, всегда получается нормальная соль.

В ходе взаимодействия однокислотных оснований с многоосновными кислотами, в зависимости от соотношения молей веществ, вследствие замещения атомов водорода, относящихся к основности кислот, разным количеством атомов металла, получаются как нормальные, так и кислые соли. Например:

При взаимодействии многокислотных оснований с одноосновными кислотами вследствие замещения гидроксильных групп, показываю — щих кислотность основания, различным количеством кислотных остатков, в зависимости от соотношения молей получаются различные соли. Если группы OH полностью замещаются, то получаются нормальные, а если частично замещаются — основные соли. Например:

При взаимодействии двукислотных оснований с двухосновными кислотами, в зависимости от соотношения молей, получаются разные соли.

Соли, взаимодействие с белками — Справочник химика 21

    Цветные реакции белков. Биуретовая реакция. При взаимодействии в щелочной среде с солями меди (Си504) все белки дают фиолетовое окрашивание.
Аналогичную реакцию дает уже упомянутый ранее биурет (стр. 215), откуда и происходит название этой реакции [c.296]

    Осаждение белков (высаливание) обусловлено степенью замещения растворителя солью, т. е. уменьшением взаимодействия белка с растворителем (водой). [c.138]


    Существенна роль солюбилизации в живых организмах — в процессах миграции и усвоения различных олеофильных веществ, например жиров, лекарственных средств, при взаимодействии белков с липидами. Функцию солюбилизаторов в этом случае выполняют соли желчных кислот (холевой кислоты и ее производных). Солюбилизация в растворах солей желчных кислот жиров (и других олеофильных веществ) является одной из ступеней сложного процесса их ассимиляции организмом. 
[c.87]

    Характер взаимодействия белков с ионами тяжелых металлов сложен и многогранен. Это прежде всего образование комплексных соединений, нерастворимых в воде, но растворяющихся в избытке соли (кроме Л КОз и Н С12) соли тяжелых металлов, адсорбируясь на белковых мицеллах, изменяют их электрический заряд (вплот1> до полной нейтрализации). Денатурация белкой солями тяжелых металлов вызывается глубокими нарушениями вторичной и третичной структур макромолекул белка, изменением положения пептидных цепей, которое обусловливается в основном разрывом связей между ними ( лавным образом днсульфидшлх). Дисульфидным связям принадлежит видная роль в поддержании вторичной и третичной структур белка. Разрыв их влечет за со- [c.24]

    Белки осаждаются при добавлении алкалоидных реактивов — пикриновой кислоты, танина, солей железистосинеродистой, вольфрамовой, фосфорномолибденовой и фосфорновольфрамовой кислот. Эти реакции указывают на наличие в молекуле белка положительно заряженных группировок. Для того чтобы улучшить осаждение белка алкалоидными реактивами, обычно добавляют немного уксусной или другой кислоты. Это увеличивает количество положительных зарядов в белковой молекуле и тем самым облегчает взаимодействие белка с алкалоидным реактивом. 

[c.65]

    Гидролизу могут подвергаться химические соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и т. д. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, т. е. с обменным взаимодействием ионов соли с ионами воды, в результате которого смещается равиовесие электролитической диссоциации воды. [c.202]

    Белки при взаимодействии с солями тяжелых металлов Си, Ре, РЬ, 2п, Ag и др.) образуют нерастворимые в воде комплексные соединения (чаще всего с группами 5Н). При добавлении избытка соли осадок белка растворяется. Это явление носит название адсорбционной пептизации и обусловлено адсорбцией ионов тяжелого металла на поверхности коллоидных частиц и появлением положительного заряда на частицах белка. [c.43]


    В основе взаимодействия белков со стенкой лежит в основном механизм катионного обмена. Это возможно, поскольку и в случае отрицательного полного заряда молекулы (особенно при основных pH) всегда имеются в наличии катионные группы, например аргинин-радикалы в цепочках полипептидов. Поэтому путем добавления солей щелочных металлов (например сульфата калия) к буферу, как и в случае ионообменной хроматографии, достигается конкуренция кулоновскому притяжению и вызванное этим притяжением взаимодействие белок — стенка явно уменьшается. Следуя этой концепции, можно для стандартных белков в широкой области р1 (р1 5-11) достичь эффективности 50000-100000 тарелок на метр. И в этом случае недостатком является сравнительно высокая электропроводность буфера (эффективное охлаждение ) которая вынуждает использовать поля низкого напряжения (5 кВ) и длинные капилляры с маленьким внутренним диаметром (25 мкм). Кроме того, большие ионные силы уменьшают как ЭОП, так и -потенциал пробы, что вместе с вышеназванными факторами приводит к длительным временам анализа. [c.67]

    Повышение концентрации солей в коагулирующих и промывочных растворах ослабляет (посредством нейтрализации ионизируемых групп) силы электростатического отталкивания и способствуют сближению цепей и установлению взаимодействий белков. В результате этого повышается механическая прочность с одновременным уменьшением водоудерживающей способности [c.540]

    Растворение веществ в воде часто сопровождается химическим взаимодействием обменного характера. Подобные процессы объединяют под названием гидролиза. Гидролизу подвергаются самые различные виды веществ соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и т. д. [c.154]

    Изоэлектрическая точка. Теоретически изоэлектрическая точка может быть определена как величина pH, при которой средний заряд молекулы Z равен нулю. Согласно экспериментальному или рабочему определению, изоэлектрической точкой называют такое значение pH, при котором в среднем никакого переноса белка в электрическом поле не происходит. Поскольку опыты можно вести только в буферных растворах, содержащих соли, взаимодействие потоков (см, разд. 4 гл. IX) может привести к ошибкам и отклонениям, так как в присутствии некоторых солей даже сахара могут перемещаться в электрическом поле. Однако в большинстве случаев теоретическое определение и то, которое принято в повседневной практике, почти идентичны. Изоэлектрическая точка не зависит явным образом от концентрации белка, но зависит от состава растворителя. [c.119]

    Медиков особенно интересуют жидкие растворы, к которым относятся плазма крови, моча, лимфа и другие биологические жидкости, представляющие собой очень сложные смеси белков, липоидов, углеводов, солей и т. п. Физико-химические закономерности взаимодействия этих разнообразных ио свойствам и размерам частиц как между собой, так и с окружающими их молекулами воды оказались чрезвычайно важными для жизнедеятельности организма. [c.9]

    Определенное взаимодействие электролитов (солей) с белком определяет условия получения кристаллических ферментов. [c.139]

    Из приведенного выше краткого рассмотрения вопроса о влиянии солей на белки ясно, что до конца понять этот вопрос еще не удалось. В настоящее время он активно изучается во многих лабораториях. Наиболее вероятной представляется точка зрения, согласно которой действие лигандов при высаливании белков зависит как от степени их гидратации, так и от их способности непосредственно взаимодействовать с макромолекулами. В обоих случаях наиболее существенны свойства лигандов, присущие им как льюисовским основаниям. Идеи, лежащие в основе теории поля лигандов, могут быть распространены и на тяжелые металлы, хотя расчеты в этом случае могут быть выполнены лишь для элементов с незаполненными -орби-талями. [c.274]

    Непосредственные электростатические взаимодействия между заряженными группами существенны нри низких концентрациях солей, но обычно имеют меньшее значение при их высоких концентрациях, когда простую теорию Дебая — Хюккеля уже нельзя применять для расчета с солями. Денатурация белков при высоких и низких значениях pH вызывается главным образом взаимным отталкиванием одноименно заряженных групп, которое уменьшается в разбавленных растворах солей, экранирующих заряженные группы. Аналогично высокая плотность заряда двойной спирали ДНК [c.292]


    Детали микроскопического механизма влияния концентрированных растворов солей на белки, пептиды, нуклеиновые кислоты и другие полярные растворенные вещества довольно неопределенны. Высаливание этих соединений и их составных частей, по-видимому, происходит по слон ному механизму, являющемуся результатом наложения нескольких различных механизмов, как и в случае высаливания менее полярных соединений. Значения кд для полярных растворенных веществ меньше, чем для неполярных того же объема, так как полярные молекулы сильнее взаимодействуют с растворителем при достаточно высокой полярности наблюдается всаливание. Теория, основанная на рассмотрении внутреннего давления, но-видимому, дает в настоящее время наиболее удовлетворительное объяснение высаливанию как полярных, так и неполярных веществ. [c.295]

    НО может также привести к ослаблению взаимодействия белка со свободным лигандом при аффинной элюции (повышение величины Kl). Повышение концентрации соли ослабляет любые неспецифические ионные взаимодействия, но при этом усиливаются гидрофобные взаимодействия белка с адсорбентом, в особенности с удлиняющим мостиком. Если взаимодействия последнего типа важны, более эффективным может быть снижение концентрации соли. Кроме того, используют вещества, снижающие поверхностное натяжение (уменьшающие гидрофобные вандерваальсовы взаимодействия). Это может быть неионный [c.161]

    Хотя при низких концентрациях соли с короткими иммобилизованными алифатическими цепями связывается относительно мало белков, гидрофобную хроматографию можно распространить практически на все белки, поскольку гидрофобные взаимодействия усиливаются с повышением концентрации соли. В частности, соли, проявляющие наибольшую эффективность при высаливании (см. разд. 3.3), такие, как сульфат аммония, характеризуются наибольшим усилением гидрофобных взаимодействий. Это объясняется тем, что в основе обоих эффектов лежат одинаковые механизмы при высаливании основной причиной агрегации служит усиление гидрофобных взаимодействий между белками. Следовательно, при высоких концентрациях соли большинство белков можно адсорбировать на гидрофобных группах, связанных с инертной матрицей (однако сама матрица может и не быть инертной см. ниже). [c.183]

    В 1951 г. Полинг выдвинул в качестве модели пространственного строения белковых молекул так называемую а-спи-раль, в которой полипептидную цепь надо представлять себе в виде нити, обвивающей поверхность цилиндра. Соседние витки располагаются таким образом, что между группами ЫН и СО каждого третьего звена устанавливаются водородные связи (рис. 65). Один виток спирали содержит 3,6 аминокислотных остатка. Степень развития спирали зависит от природы белка и внешних условий. Так, например, поли-1-аланин начинает приобретать в чистой воде конформацию а-спирали, если в полипептидной цепи содержатся более 10 звеньев. В присутствии неорганических солей спираль лучше стабилизируется за счет гидрофобных взаимодействий. [c.636]

    Кроме поли(А)-мРНК, на поли(и)-агарозе удается сорбировать и очищать обратную транскриптазу и интерферон. В этом случае специфическое взаимодействие белка с поли(и)-последовательностью осуществляется не за счет водородных связей, а по-видимому, за счет взаимодействия ионов, так как элюцию удается осуществить с помощью высокой концентрацип соли (при элюции мРНК соль пз элюента удаляют). Следует помнить, что поли(и) атакуется рибо-нуклеазой, которую необходимо удалить пли блокировать в препаратах, вносимых на полп(и)-сефарозу, [c.372]

    Гидролиз (от греч, hydor — вода и lysis — разложение) — взаимодействие веществ с водой с образованием различных соединений (кислот, оснований и др.). Г. подвергаются соединения различных классов соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и др. Наиболее хорошо изучен Г. солей. Г. соли слабой кислоты и сильного основания  [c.39]

    Вопросы. 1. Наличие каких фуикциоиальаых групп обусловливает взаимодействие белка с солями яжелых металлов  [c.461]

    Растворимость белков зависит от концентрации нейтральных солей в растворе, его pH и температуры. При этом соли оказывают двоякий эффект на растворимость. В малых количествах они значительно повышают растворимость и переводят в раствор те белки, которые плохо растворяются или совсем не растворяются в чистой воде (эвглобулины). При низких концентрациях солей возрастание логарифма растворимости 5 прямо пропорционально ионной силе раствора, что обусловлено взаимодействием их ионов с заряженными группами белка, равно как и увеличением числа таких группировок. Вероятно, каждая из ионных групп окружается атмосферой солевых ионов противоположного знака. При достаточно высоких концентрациях солей большинство белков осаждается из водных растворов. При этом растворимость многих белков убывает с повы- цением концентрации соли по логарифмическому закону в соответствии со следующим уравнением  [c.180]

    В альтернативном объяснении действия солей на белки на первое место ставится прямое взаимодействие между солью и группами белка. Было показано, что ряд Гофмейстера применим и к растворимости низкомолекулярных соединений, таких, как Н-ацетилтетраглицинэтиловый эфир, моделирующий поли-пептидный остов [34]. В этом случае интерпретация была основана на прямом взаимодействии между солью и пептидными группами. При смешивании водных растворов бромида лития с М-метилацетамидом были получены кристаллы, связи в которых могут служить еще одной моделью пептидной связи [35]. Определение структуры кристаллов методом рентгеновской дифракции показало, что ионы действительно могут взаимодействовать с веществами, моделирующими пептиды, причем это взаимодействие по своему характеру соответствует взаимодействию между ионом и диполем. Влияние солей на устойчивость белков можно объяснить также исходя из теории полимерных растворов, предполагая, что имеет место прямое взаимодействие между белком и солью [36]. [c.274]

    ГИДРОЛИЗ — реакции обменного разложения между водой и различными соединениями частный случай сольволиза. Г. протекает как в водных р-рах, так и нри взаимодействии поды или водяных паров с твердыми, ж идкими и газообразными веществами. Г. цодворжены химич. соединения различных классов, в том числе соли, углеводы, белки, эфиры, жиры и др. Суммарный результат Г. какого-либо соединения может быть описан одной из след, схем  [c.459]

    Для обнаружения белков с давних пор применяют несколько проб, основанных главным образом на осаждении. Малые количества нативных белков можно обнаружить, применяя чувствительную микрореакцию, предложенную Файглем и Ангером [8], в которой появляется синяя окраска водорастворимых щелочных солей этилового эфира тетрабромфенолфталеина, окрашенного в желтый цвет. При действии разбавленной уксусной-кислоты эти соли превращаются в соответствующий фенол. При взаимодействии этого эфира с белками, находящимися обычно в коллоидном состоянии, появляется синее окрашивание (вероятно, образуется солеобразное соединение), устойчивое к действию уксусной кислоты. Появление такой же окраски наблюдается и при взаимодействии белков с другими индикаторами, что мешает анализу. [c.258]

    Агрегацию, а следовательно, и осаяадение белковых молекул можно вызвать добавлением к раствору белка солей, например сульфата аммония. Молекулы белка и неорганические ионы при гидратации конкурируют за молекулы воды, и по достижении определенной концентрации соли взаимодействия белок — белок начинают преобладать над взаимодействиями белок — вода, что приводит к агрегации, а затем и осаждению белка. Этот метод широко применяется на начальных стадиях очистки белков. Различия в изоэлектрической точке разных белковых молекул используются при разделении белков с помощью электрофореза. [c.24]

    Для получения растворов молекулярных коллоидов достаточно привести сухое вещество в контакт с подходящим растворителем. Менолярные макромолекулы растворяются в углеводородах (например, каучуки — в бензоле), а полярные макромолекулы — в полярных растворителях (например, некоторые белки — в воде и водных растворах солей). Вещества этого типа назвали обратимыми коллоидами потому, что после выпаривания их растворов и добавления новой порции растворителя сухой остаток вновь переходит в раствор. Название лиофильные коллоиды возникло из предположения (как оказалось, — ошибочного), что сильное взаимодействие со средой обусловливает их отличие от лиофобных коллоидов.[c.314]

    При взаимодействии же с щелочами в реакцию вступает кислога и вместо сильного основания образуется слабоосновная соль белка  [c.216]

    Помимо воды, из неорганических соединений в жидком НР хорошо растворимы фториды, нитраты и сульфаты одновалентных металлов (и аммония), хуже — аналогичные соли Мд, Са, 8г и Ва, По рядам Ь1—Сз и Мд—Ва, т, е. по мере усиления металлического характера элемента, растворимость повышается. Щелочные и щелочноземельные соли других галоидов растворяются в НР с выделением соответствующего галоидоводорода. Соли тяжелых металлов в жидком НР, как правило, нерастворимы. Наиболее интересным исключением является Т1Р, растворимость которого исключительно велика (в весовом отношении около 6 1 при 12°С). Практически нерастворимы в жидком НР другие галондоводороды. Концентрированная серная кислота взаимодействует с ним по схеме + ЗНР НзО + НЗОдР + НР . Жидкий фтористый водород является лучшим из всех известных растворителем белков.[c.247]

    Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.) от индикаторной ошибки, так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор при этом происходит изменение общей концентрации его в испытуемом растворе таким образо.м, добавление значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами и основаниями, могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры так, -нитрофенол имеет при 0 С р/С = 7,30, а при 50° С рК = 6,81 с изменением температуры изменяется и pH стандартных растворов.[c.67]

    Гидролиз солей — одии нз важных примеров гидролиза веществ. В более широком смысле слова под гидролизом следует поиимать реакции обменного взаимодействия между веществами и водой. Помимо солей гидролизу подвергаются карбиды, некоторые простые вещества, галогенангидриды, сложные эфиры, углеводы, жиры, белки и др. Например  [c.119]


НПО Л.О. Взаимодействие солей друг с другом

Лабораторный опыт 15 Взаимодействие солей друг с другом

Цель работы: на основании проведённых опытов сделать вывод о возможности протекания реакций между солями в свете теории электролитической диссоциации.

Оборудование и реактивы:пробирки, штатив для пробирок, растворы хлорида натрия, фосфата натрия и иодида натрия.

Краткие теоретические сведения

Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+

Примеры типичных солей приведены ниже.

NaCl – хлорид натрия, Na2SO4 – сульфат натрия, СаSO4 – сульфат кальция, СаCl2 – хлорид кальция, (NH4)2SO4 – сульфат аммония. Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка.

Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:

NaCl – хлорид натрия Ca2SO4 – сульфат кальция и т.д.

Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла. Главным в названии является кислотный остаток.

Свойства солей будут связаны с наличием в составе вещества того или иного металла или кислотного остатка. Например, большинство солей меди в растворе имеют голубоватую окраску. Соли марганцовой кислоты (перманганаты) в основном фиолетовые.

Химические свойства солей определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода)

BaCl2(тверд. ) +H2SO4(конц.)=BaSO4↓ +2HCl↑

NaHCO3 + HCl(разб.)=NaCl+CO2↑ +H2O

Na2SiO3 +2HCl(разб.)=SiO2↓ + 2NaCl + H2O

Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:

Cu+HgCl2=CuCl2+Hg

Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:

CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓ + 2NaCl

NaCl(разб.)+AgNO3=NaNO3 +AgCl↓

3Na2SO3 + 4H2SO4(разб.)+K2Cr2O7=3Na2SO4+Cr2(SO4)3 + 4H2O + K2SO4

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

CuCO3=CuO+CO2

NH4NO3 = N2O↑ + 2H2O

NH4NO2 = N2↑ + 2H2O

Порядок работы

Задание

1. Исследуйте взаимодействие солей друг с другом. При каких условиях соли взаимодействуют с солями?

1.В каждую из трех пробирок с раствором хлорида, фосфата и иодида натрия соответственно прилейте несколько капель раствора нитрата серебра (I). Что наблюдаете?

Уравнение реакции

В молекулярном и ионном виде

1

К раствору хлорида натрия прилили несколько капель нитрата серебра (I).

Выпал белый осадок.

NaCl+AgNO3=NaNO3 +AgCl↓

Ag+ +Cl=AgCl↓

2

К раствору фосфата натрия прилили несколько капель нитрата серебра (I).

Выпал белый, с желтым оттенком осадок.

Na3РО4+3AgNO3=3NaNO3 +Ag3РО4

Ag+ + РО43-=Ag3РО4

3

К раствору иодида натрия прилили несколько капель нитрата серебра (I).

Выпал белый, с розовым оттенком осадок.

NaI +AgNO3=NaNO3 +AgI↓

Ag+ + I=AgI↓

Вывод: На практике провели реакции взаимодействия солей друг с другом. Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции.

Содержание отчета

Укажите номер лабораторного опыта, тему, цель, оборудование, выполните задания методических указаний, результаты наблюдений занесите в таблицу, сделайте вывод.

Контрольные вопросы

1.Как классифицируют соли? Чем отличаются основные и кислотные соли? Что между ними общего?( Соли – сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотных остатков. Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны не атомы металла, а частицы NH4+. Основные соли образуются, из двух и более основных оснований, при недостатке количества кислоты (ионов Н+) в реакционном растворе и имеют в своем составе группу «ОН». Кислые соли образуются, из двух и более основных кислот, при недостатке количества основания (для щелочей ионов ОН) в реакционном растворе и имеют в своем составе группу «Н»)

2.Каким молекулярным и ионно-молекулярным уравнениям соответствуют следующие сокращенные ионные уравнения?

а) Нg2+ + S2– = HgS↓ НgCl2 + K2S = HgS↓+ 2KCl

б) Cu2+ + S2– = CuS↓ CuCl2 + K2S = CuS↓+ 2KCl

в) Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

3.С помощью, каких качественных реакций на катионы и анионы можно подтвердить качественный состав сульфата аммония, составьте соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.

BaCl2+(NH4)2SO4=BaSO4↓ +2NH4Cl

Ba2+ + SO42- = BaSO4

2KOH+(NH4)2SO4=K2SO4+ 2NH3↑+ 2H2O

NH4++OH→NH3↑+H2O

Соляная кислота и её соли

итак рассмотрим вопрос соляная кислота и ее соли соляная кислота образуется при растворении хлороводорода в воде характеристика молекулярная формула аж хлор структурная формула напоминаю что общая электронная пара показано черточкой электронная форма обратите внимание что общая электронная пара водорода и хлора сдвинута очень сильная хлору как более электроотрицательному элементу относительная молекулярная масса тридцать шесть и пять атомных единиц массы типе миской связи ковалентная полярная растворима в воде бескислородная одна основная при растворении хлороводорода воде можно получить 40 процентную соляную кислоту с плотностью одна целая 19 100 грамм на кубический сантиметр такая кислота является концентрированной она представляет из себя бесцветную жидкость сильно дымящие во влажном воздухе с резким запахом вследствие выделения хлороводородом при действии сильных окислителей концентрированная соляная кислота проявляет восстановительные свойства соляная кислота выделяется в желудке человека обеспечивая процесс пищеварения химические свойства первое это рассмотрим общие с другими кислотами взаимодействие с металлами как и с другими кислотами при взаимодействии раствора соляной кислоты с металлами образуются соли хлориды и выделяется водород взаимодействие с основным и а матерными оксидами при взаимодействии с основными of a первыми оксидами образуются соль и вода взаимодействие с основаниями реакции нейтрализации при взаимодействии соляной кислоты с гидроксидом натрия как в нашем примере образуется соли хлорида натрия и вода взаимодействие с солями напоминаю что взаимодействие с солями происходит в том случае если соль взята виде растворов и при этом образуется хотя бы одно из веществ нерастворимое или газообразное особые свойства качеств до реакция на кислоту и ее соли и качественной реакции является взаимодействие с нитратом серебра при этом выпадает осадок хлорида серебра который визуально смотрится как белые творожистые осадок то есть осадок нам умирающий крупинки торага взаимодействие с сильными окислителями концентрированная соляная кислота при взаимодействии с сильными окислителями образует хлорид марганца в нашем случае образуется газообразный хлор и вода хочу обратить ваше внимание что характер химической связи и свойства хлоридов изменяются по группам и периодом в периодах от ионов хлорида типичных металлов до ковалентной хлорид нетипичных металлов то есть флорида неметаллов кислотной лари 3 полностью гидролизуется обратите внимание что температуры плавления постепенно уменьшаются и вторая строчка свойства хлорид натрия хлорид магния в нашем примере проявляют основные свойства хлорид алюминия горит кремний амфотерные и хлорид фосфор опять кислотные

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Соляные мостики в водном растворе: сильные структурные мотивы, но слабый энтальпийный эффект

  • Дональд, Дж. Э., Калп, Д. В. и ДеГрадо, В. Ф. Соляные мостики: геометрически специфичные, проектируемые взаимодействия. Белки: Структура. Функц. Биоинформа. 79 , 898–915, https://doi.org/10.1002/prot.22927 (2011).

    Артикул КАС Google ученый

  • Босхард Х. Р., Марти Д. Н. и Джелесаров И.Стабилизация белков солевыми мостиками: концепции, экспериментальные подходы и разъяснение некоторых недоразумений. Дж. Мол. Признать. 17 , 1–16, https://doi. org/10.1002/jmr.657 (2004).

    Артикул пабмед КАС Google ученый

  • Waldburger, C., Schildbach, J. & Sauer, R. T. Важны ли погребенные солевые мостики для стабильности и конформационной специфичности белка? Нац. СтруктураБиол . 2 , 122–8, PMID: 7749916 (1995).

  • Петраускас В., Максимович Э. и Матулис Д. Термодинамика образования ионных пар между заряженными полиаминокислотами. J. Phys. хим. B 119 , 12164–12171, https://doi.org/10.1021/acs.jpcb.5b05767. PMID: 26317887 (2015).

  • Плухаржова, Э., Марсалек, О., Шмидт, Б. и Юнгвирт, П. Стабильность пептидного солевого мостика: от газовой фазы через микрогидратацию до моделирования объемной воды. The J. Chem. физ. 137 , 185101, https://doi.org/10.1063/1.4765052 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед КАС Google ученый

  • Смит, М.Д. и Круз Л. Влияние ионной водной среды на структуру и динамику A β 21–30 фрагмент: Молекулярно-динамическое исследование. J. Phys. хим. B 117 , 6614–6624, https://doi.org/10.1021/jp312653h. PMID: 23675877 (2013).

  • Фокс, Дж. М. и др. . Взаимодействие между анионами Хофмейстера и связывающим карманом белка. Дж. Ам. хим. Соц . 137 , 3859–3866, https://doi.org/10.1021/jacs.5b00187. PMID: 25738615 (2015).

  • Smith, MD & Cruz, L. Изменения структуры и динамики мутаций Aβ 21-30 , вызванных ионами в растворе. J. Phys. хим. B 131121094

    5, https://doi.org/10.1021/jp408579v (2013).

  • Liao, Q., Owen, MC, Bali, S., Barz, B. & Strodel, B. Aβ при стрессе: эффекты ацидоза, связывание Cu 2+ и окисление амилоида-β пептидные димеры. Хим.Коммуна . https://doi.org/10.1039/C8CC02263A (2018 г.).

  • Бай, Дж. В. и Фальконер, Р. Дж. Термическая стабильность лизоцима как функция концентрации ионов: переоценка взаимосвязи между серией Гофмейстера и стабильностью белка. Науки о белках. 22 , 1563–1570, https://doi.org/10.1002/pro.2355 (2013).

    Артикул пабмед ПабМед Центральный КАС Google ученый

  • Пеграм, Л.М. и др. . Почему эффекты Гофмейстера многих солей способствуют сворачиванию белка, но не образованию спирали ДНК. Проц. Натл. акад. науч. 107 , 7716–7721, https://doi.org/10.1073/pnas. 06107 (2010).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед Google ученый

  • Сенске М. и др. . Температурная зависимость ряда Гофмейстера: термодинамические отпечатки взаимодействий белков и растворов. Физ. хим. хим. физ. 18 , 29698–29708, https://doi.org/10.1039/C6CP05080H (2016).

    Артикул пабмед КАС Google ученый

  • Hofmeister, F. Zur lehre von der wirkung der salze. Арх. Fuer Experimentelle Pathol. und Pharmakologie 24 , 247–260, https://doi.org/10.1007/BF011 (1888).

    Артикул Google ученый

  • Ринне, К.Ф., Шульц, Дж. К. Ф. и Нетц, Р. Р. Влияние вторичной структуры и гидратной воды на диэлектрический спектр полиаланина и возможная связь с дебатами о подчиненной и подчиненной воде. The J. Chem. физ. 142 , 215104, https://doi.org/10.1063/1.4

    7 (2015).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед КАС Google ученый

  • Фенимор, П. В., Фрауэнфельдер, Х., МакМахон, Б. Х. и Парак, Ф.G. Подчинение: флуктуации растворителя доминируют в динамике и функциях белка. Проц. Натл. акад. науч. 99 , 16047–16051, https://doi.org/10.1073/pnas.212637899 (2002).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед КАС Google ученый

  • Далдроп, Дж. О. и др. . Ориентация несферических кластеров протонированной воды, выявленная по дихроизму инфракрасного поглощения. Нац. коммун. 9 , 311 (2018).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед ПабМед Центральный КАС Google ученый

  • Буассон Дж., Штирнеманн Г., Лааге Д. и Хайнс Дж. Т. Динамика переориентации воды в первых гидратных оболочках F и I . Физ. хим. хим. физ. 13 , 19895, https://doi.org/10.1039/c1cp21834d (2011).

    Артикул пабмед КАС Google ученый

  • Гейгер, А.и Герц, Х. Г. Исследование протонной магнитной релаксации ориентации воды вокруг I и Li + . Дж. Солют. хим. 5 , 365–388, https://doi.org/10.1007/bf00646412 (1976).

    Артикул КАС Google ученый

  • Лангер, Х. и Герц, Х. Структура первой сферы гидратации ионов в растворах электролитов Исследование ядерно-магнитной релаксации. Бер. Бунзенгес. физ.хим. 81 , 478–490, https://doi.org/10.1002/bbpc.19770810506 (1977).

    Артикул КАС Google ученый

  • Сакко, А.Структура и динамика растворов электролитов. Релаксационный подход ЯМР. Хим. соц. Ред. 23 , 129, https://doi.org/10.1039/cs9942300129 (1994).

    Артикул КАС Google ученый

  • Ким, Дж. С., Ву, З., Морроу, А. Р., Йетирадж, А. и Йетирадж, А. Самодиффузия и вязкость в растворах электролитов. J. Phys. хим. B 116 , 12007–12013, https://doi.org/10.1021/jp306847t (2012).

    Артикул пабмед КАС Google ученый

  • Allolio, C., Salas-Illanes, N. , Desmukh, Y.S., Hansen, M.R. & Sebastiani, D. Конкуренция Н-связей и кластеризация в водной среде. J. Phys. хим. B 117 , 9939–9946, https://doi.org/10.1021/jp4033468. PMID: 234 (2013).

  • Штирнеманн Г., Вернерссон Э., Юнгвирт П. и Лааге Д. Механизмы ускорения и замедления динамики воды ионами. Дж. Ам. хим. соц. 135 , 11824–11831, https://doi.org/10.1021/ja405201s (2013).

    Артикул пабмед КАС Google ученый

  • Любарцев А. П. и Лааксонен А. Влияние концентрации в водных растворах NaCl. Молекулярно-динамическое моделирование. J. Phys. хим. 100 , 16410–16418, https://doi.org/10.1021/jp961317h (1996).

    Артикул КАС Google ученый

  • Окур Х.I. и др. . За пределами серии Хофмайстера: ионно-специфические эффекты на белки и их биологические функции. J. Phys. хим. B 121 , 1997–2014 гг., https://doi.org/10.1021/acs.jpcb.6b10797. PMID: 28094985 (2017).

  • Чжан Ю. и Кремер П. С. Взаимодействия между макромолекулами и ионами: серия Гофмейстера. Курс. мнение хим. Биол . 10 , 658–663, https://doi.org/10.1016/j.cbpa.2006.09.020. Модельные системы/Биополимеры (2006).

  • Дебиек, К. Т., Гроненборн, А. М. и Чонг, Л. Т. Оценка прочности солевых мостиков: сравнение существующих биомолекулярных силовых полей. J. Phys. хим. B 118 , 6561–6569, https://doi.org/10.1021/jp500958r. PMID: 24702709 (2014).

  • Пиана, С., Линдорф-Ларсен, К. и Шоу, Д. Э. Насколько надежно моделирование свертывания белка по отношению к параметризации силового поля? Биофиз. J. 100 , L47–L49, https://doi.org/10.1016/j.bpj.2011.03.051 (2011 г.).

    Артикул пабмед ПабМед Центральный КАС Google ученый

  • Хуан Дж., Лопес, П.Э.М., Ру, Б. и МакКерелл, А.Д. Недавние достижения в области поляризуемых силовых полей для макромолекул: микросекундное моделирование белков с использованием классической модели осциллятора Друде. J. Phys. хим. Письмо . 5 , 3144–3150, https://doi.org/10.1021/jz501315h. PMID: 25247054 (2014).

  • Луо Ю., Цзян В., Ю Х., Маккерелл А. Д. и Ру Б. Моделирование образования пар ионов в концентрированных водных растворах солей с поляризуемым силовым полем. Фарадей Обсудить. 160 , 135–149, https://doi.org/10.1039/C2FD20068F (2013).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед ПабМед Центральный КАС Google ученый

  • Фита, М. и Нетц, Р. Р. Оптимизация поля ионных сил на основе свойств сольватации одиночных ионов и пар ионов: выход за рамки стандартных правил смешивания. The J. Chem. физ. 136 , 124103, https://doi.org/10.1063/1.3693330 (2012).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед КАС Google ученый

  • Джи, М. Б. и др. . Силовое поле Кирквуда-баффа для водных галогенидов щелочных металлов. J. Chem. Теория вычислений . 7 , 1369–1380, https://doi.org/10.1021/ct100517z. PMID: 21789033 (2011).

  • Абрахам М. Дж. и др. . GROMACS: Высокопроизводительное молекулярное моделирование за счет многоуровневого параллелизма от ноутбуков до суперкомпьютеров. Software X 1–2 , 19–25, https://doi. org/10.1016/j.softx.2015.06.001 (2015).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья Google ученый

  • Essmann, U. и др. . Метод Эвальда с использованием сетки гладких частиц. The J. Chem. физ. 103 , 8577–8593, https://doi.org/10.1063/1.470117 (1995).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья КАС Google ученый

  • Бусси, Г., Донадио, Д. и Парринелло, М. Каноническая выборка посредством масштабирования скорости. J. Chem. физ. 126 , 014101, https://doi.org/10.1063/1.2408420 (2007).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед КАС Google ученый

  • Парринелло М. и Рахман А. Полиморфные переходы в монокристаллах: новый метод молекулярной динамики. J. Appl. физ. 52 , 7182–7190, https://doi.org/10.1063/1.328693 (1981).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья КАС Google ученый

  • Хамфри В., Далке А.и Шультен, К. VMD – визуальная молекулярная динамика. Дж. Мол. График 14, 33–38 (1996).

    Артикул Google ученый

  • Брем, М. и Киршнер, Б. Трэвис — бесплатный анализатор и визуализатор траекторий методом Монте-Карло и молекулярной динамики. J. Chem. Инф. Модель. 51, 2007–2023 (2011).

    Артикул КАС Google ученый

  • Grace, (c) команда разработчиков Grace 1996–2008 гг., см. http://plasma-gate.weizmann.ac.il/grace.

  • Рапапорт Д. Водородные связи в воде. Мол. физ. 50 , 1151–1162, https://doi.org/10.1080/00268978300102931 (1983).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья КАС Google ученый

  • Герке С. и др. . Структура и времена жизни в ионных жидкостях и их смесях. Фарадей Обсудить. 206 , 219–245, https://doi.org/10.1039/C7FD00166E (2017).

    ОБЪЯВЛЕНИЕ Статья пабмед Google ученый

  • (PDF) Взаимодействие соли и крахмала по данным измерений вязкости и диэлектрических свойств

    Том 63, № 6, 1998 г. подтверждено

    вязкостью и диэлектрическими свойствами

    измерениями

    C. Bircan and S.A. Barringer

    АННОТАЦИЯ

    Повышение концентрации соли (NaCl) или крахмала в солевом растворе

    крахмала снижает диэлектрическую проницаемость и коэффициент потерь

    по сравнению с раствором чистой соли, за исключением коэффициента потерь

    то время, когда соли не было. Добавление соли к раствору крахмала

    увеличивало вязкость. И вязкость, и диэлектрические свойства снижались при механическом перемешивании и

    под действием амилазы.При содержании крахмала выше 10% уменьшение электрических потерь было резким, что соответствовало увеличению вязкости. Было высказано предположение, что эти изменения происходят из-за взаимодействия между солью и крахмалом либо путем прямого связывания соли, либо косвенно, за счет увеличения вязкости.

    Ключевые слова: диэлектрические свойства, вязкость, крахмал, микроволна, соль

    ВВЕДЕНИЕ

    ДИЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОПРЕДЕЛЯЮТ РЕАКЦИЮ МАТЕРИАЛА на электромагнитное поле, такое как в микроволновой печи.

    Неспособность молекул мгновенно выровняться с приложенным

    электромагнитным полем приводит к рассеянию электромагнитной

    энергии. Диэлектрические свойства относятся к комплексному числу, состоящему из действительной части (диэлектрическая проницаемость или k9) и мнимой части

    (коэффициент диэлектрических потерь или k0). Диэлектрическая проницаемость является показателем

    поляризуемости молекул и их способности накапливать электрическую энергию.Коэффициент диэлектрических потерь связан с поглощением энергии и рассеянием электромагнитной энергии поля

    (Decareau, 1985).

    В образцах пищевых продуктов вода и соль являются двумя основными ингредиентами

    , влияющими на диэлектрические свойства. Другие пищевые компоненты обычно оказывают незначительное влияние на диэлектрические свойства. Такими факторами

    , которые могут влиять на диэлектрические свойства, являются частота электромагнитного поля

    и температура образца.Содержание воды и солей, частота и температура обычно включаются в прогностические уравнения, такие как уравнения Sun et al. (1995) и Calay et al. (1995).

    Физическое состояние пищи не включено в эти уравнения, хотя оно может

    влиять на подвижность воды и соли, что, в свою очередь, может влиять на диэлектрические свойства.

    Сообщалось, что изменения физического состояния влияют на диэлектрические

    свойства. Умбах и др. (1992) обнаружили изменения как электрической постоянной ди-

    , так и коэффициента потерь после нагревания смесей белок глютена-

    крахмал. Барринджер и др. (1995) сообщили об изменениях диэлектрических потерь растворов сывороточного белка после денатурации. Бенгтссон

    и др. (1963) указали, что диэлектрические свойства изменяются, когда

    электромагнитное поле ориентировано перпендикулярно или параллельно

    мясным волокнам. Миллер и др.(1991) обнаружили изменения диэлектрических потерь

    во время клейстеризации крахмала. В отличие от того, что можно было бы ожидать от этой работы, Ryynanen et al. (1996) не обнаружили существенной разницы в диэлектрических свойствах между

    желатинизированным и нежелатинизированным крахмалом. Anantheswaran and Liu (1994) исследовали влияние вязкости на скорость нагрева в микроволновой печи, включая влияние изменений вязкости на конвекционные потоки в образцах с аналогичными диэлектрическими свойствами.

    Наша цель состояла в том, чтобы определить, будут ли взаимодействия между

    крахмалом и солью влиять на вязкость и диэлектрические свойства крахмальных суспензий

    .

    МАТЕРИАЛЫ И МЕТОДЫ

    РАСТВОРЫ ГИДРОКСИПРОПИЛЕНА И ОКСИДА ПРОПИЛЕНА

    модифицированный кукурузный крахмал (Amalean II, Cerestar USA, Inc., Hammond,

    IN) готовили в пересчете на массу. Водно-крахмальные растворы

    смешивали в блендере Waring (модель 31LB92 Waring Products Inc.

    Нью-Хартфорд, Коннектикут) на низкой скорости в течение 5 минут, а затем на высокой скорости

    в течение 10 минут. После смешивания растворы крахмала выдерживали при комнатной температуре (23°C) для продолжения гидратации в течение 15-20 мин перед измерением диэлектрической проницаемости. Растворы с солью готовили методом

    с добавлением 3% NaCl по массе перед смешиванием.

    Измеряли растворы 0–25% крахмала с 3%

    соли или без нее. Затем к воде или

    20% растворам крахмала добавляли концентрации от 0 до 15% соли и измеряли. Растворы 21% крахмала смешивали

    и проводили измерения с интервалом в 1 мин. Через 15

    мин измерений образцы снова перемешивали в течение 5 мин в смесителе Waring

    и снова измеряли диэлектрические свойства. В одном эксперименте

    100 мкл а-амилазы (A 6380 тип II: из Bacillus

    видов, Sigma, Сан-Франциско, Калифорния) добавляли к 20 г 20%

    растворов крахмала при 25°C. Раствор а-амилазы готовили

    путем растворения 25 мг фермента в 1 мл Трис-буфера при рН 7.

    Коаксиальный зонд с открытым концом и анализатор цепей использовались для измерения

    диэлектрических свойств (85070B и 8752C, Hewlett-Packard

    Company, Денвер, Колорадо). Зонд устанавливался плоскостью заземления

    вверх. Уплотнительное кольцо герметизировало датчик в отверстии в нижней части

    держателя образца из нержавеющей стали диаметром 2,5 см. Зонд

    и кабель были зафиксированы, чтобы их нельзя было сдвинуть во время измерения образца

    . Калибровка проводилась с использованием воздуха и воды

    перед каждой серией экспериментов, затем проверялась стабильность калибровки.Диэлектрические свойства рассчитывались автоматически по фазе и амплитуде отраженного сигнала на компьютере

    . Все измерения проводились при 2450 МГц и 25°C.

    Получено среднее значение трех измерений. Все измерения

    были воспроизводимы ±6%.

    Вязкость измеряли с помощью реомата Contraves (115,

    Rheometric Scientific, Piscataway, NJ). Были проведены измерения

    при 15 скоростях сдвига, и скорость сдвига была построена в зависимости от напряжения сдвига, чтобы определить индекс согласованности, который был получен из уравнения закона степени

    :

    t = Kgn

    где t – сдвиг напряжение (Па), K — индекс устойчивости (Pasn), g

    — скорость сдвига (с-1), n ​​— индекс поведения потока.

    Статистические данные были получены с использованием двухвыборочного t-критерия, предполагая

    равные дисперсии. Различия между образцами считались значимыми, когда

    двустороннее значение p было <0,001.

    JOURNAL OF FOOD SCIENCE

    ХИМИЯ/БИОХИМИЯ

    Авторы Биркан и Барринджер из Департамента пищевых наук и технологий,

    Университет штата Огайо, 2121 Fyffe Road, Columbus, OH 43210-1097 Адрес

    запросы к доктору Шерил Барринджер

    Соль для пищевой промышленности Функциональность Beyond Flavor

    Основные функциональные свойства соли в пищевой промышленности и производстве продуктов питания выходят далеко за рамки вкуса.

    Соль, пожалуй, наиболее известна своей ролью ароматизатора и пищевого консерванта как в домашней кухне, так и в пищевой промышленности. Ниже приведены некоторые из основных функциональных свойств соли в производстве продуктов питания.

    Функциональность соли в пищевых продуктах
    Соль, пожалуй, наиболее известна своей ролью ароматизатора и пищевого консерванта. Ниже приведены некоторые из основных функциональных свойств соли в производстве продуктов питания.

    Консервант
    Соль действует как консервант, изменяя доступность воды в пищевых продуктах, тем самым лишая микробы возможности использовать доступную воду в качестве питательного вещества.Присутствие соли препятствует росту патогенов и микроорганизмов, вызывающих порчу.

    Усилитель текстуры
    При выпечке дрожжевого хлеба количество соли сильно влияет на конечную текстуру хлеба. Соль изменяет структуру белков и взаимодействие белков с другими компонентами (например, водой, жиром, белками), что влияет на текстуру продуктов. Если добавить правильное количество соли, сыры могут быть более плотными, мясо может быть более сочным, а хлеб более твердым.

    Усилитель вкуса
    Люди часто хотят, чтобы пища имела «соленый» вкус, но соль может также усиливать другие вкусы, например пикантные ноты. Он уравновешивает сладость и помогает подавить другие вкусы, такие как горечь.

    Источник питательных веществ 1
    Соль содержит элемент натрия, который является важным питательным веществом, необходимым организму в небольших количествах.

    Связующее
    Когда соль добавляется к переработанному мясу, она реструктурирует белки, которые затем действуют как связывающий и эмульгирующий агент.Новая структура белка помогает удерживать продукт вместе и помогает предотвратить потерю влаги и жира.

    КАТЕГОРИИ:

    Пекарня

    • Соль помогает замедлить химические реакции, в том числе контролировать скорость брожения дрожжей и развитие теста.
    • Соль делает текстуру теста более плотной и плотной.
    • Соль влияет на срок годности хлебобулочных изделий, так как связана с активностью воды.


    Зерновые и закуски
     

    • Соль играет роль ароматизатора в хлопьях и обеспечивает функцию усиления текстуры и вкуса в крекерах.
       

    Мясо

    • Соль, используемая при копчении, может помочь продлить срок хранения бекона и ветчины
    • Соль также добавляют в некоторые виды мяса и мясных продуктов, чтобы повлиять на водоудерживающую способность и придать продуктам более влажную текстуру.
    • Соль можно добавлять к мясу и мясным продуктам, чтобы уменьшить и предотвратить рост микробов.
    • Соль может помочь улучшить вкус и цвет.


    Заправки и соусы

    • Усиление вкуса – основная функция соли.
    • Соль является одним из инструментов, используемых для консервации, чтобы контролировать рост микробов.


    Молочные продукты/сыр

    • Соль действует как усилитель вкуса и консервант в сырах.
    • Соль и молочные белки взаимодействуют, обеспечивая необходимую водосвязывающую функцию.

    Могут ли заменители соли снизить потребление натрия? – Клиника Кливленда

    Трудно , а не , почувствовать вкус соли, когда она скрыта во многих продуктах (особенно в обработанных пищевых продуктах, популярных в Америке).Поэтому, когда ваш врач говорит вам сократить количество соли в вашем рационе, вы, возможно, не знаете, как сделать еду вкусной без нее.

    Cleveland Clinic — некоммерческий академический медицинский центр. Реклама на нашем сайте помогает поддерживать нашу миссию. Мы не поддерживаем продукты или услуги, не принадлежащие Cleveland Clinic. Политика

    Заменители соли обычно заменяют хлорид натрия хлоридом калия. Но хороший ли обмен? Не обязательно, говорит диетолог Максин Смит, RD, LD.

    «Заменители соли могут быть здоровой альтернативой для некоторых людей, потому что калий является важным минералом, который помогает снизить кровяное давление», — говорит она. «Но заменители соли могут быть опасны, если у вас есть такие заболевания, как болезни почек, болезни сердца, высокое кровяное давление, заболевания печени или диабет».

    Эти состояния могут (хотя и не во всех случаях) повышать риск высокого уровня калия в крови, который обычно хорошо контролируется организмом. Калий в заменителях соли может нарушить этот баланс.

    Точно так же использование заменителей соли во время приема некоторых лекарств, наиболее распространенными из которых являются ингибиторы АПФ и калийсберегающие диуретики, может повысить уровень калия в крови до опасного уровня.

    «Существует ряд рисков, — говорит Смит, — поэтому не принимайте заменители соли, если они не одобрены вашим врачом».

    Почему соль так вредна?

    Соль неплохая. Напротив, вашему телу нужны и соль, и калий, которые на микроскопическом уровне перекачивают жидкость во все ваши клетки и из них.

    Правильный уровень натрия позволяет вашим мышцам сокращаться, а нервам возбуждаться. Они также регулируют уровень жидкости, чтобы предотвратить обезвоживание.

    «Оптимальный уровень калия жизненно важен для нормального функционирования сердца (включая поддержание нормального сердечного ритма), мышц и нервов», — говорит Смит.

    Но баланс между минералами очень тонкий. А получать слишком много соли или калия опасно.

    Например, когда вы едите слишком много соленой пищи, в крови начинает накапливаться избыток жидкости.Ваши почки не могут отфильтровать всю жидкость, поэтому жидкость остается в кровеносных сосудах, напрягая их стенки.

    Со временем это высокое кровяное давление может привести к болезни почек, болезни сердца и инсульта.

    Где можно использовать заменители соли?

    Вы можете использовать заменители соли, такие как поваренная соль, во время еды и в качестве закусок, таких как попкорн. Единственным недостатком является то, что хлорид калия для некоторых людей кажется горьким или металлическим.

    «Лучше всего начинать с небольших сумм, — советует Смит.

    И хотя вы можете готовить и печь с заменителем соли, вы не можете полностью исключить соль при выпечке, иначе не произойдет определенных химических реакций.

    Например, при выпечке хлеба вам понадобится соль, чтобы помочь дрожжам правильно забродить и не дать тесту стать слишком липким.

    Хорошая новость заключается в том, что калий действует как соль. Но чтобы избежать горького привкуса в выпечке, заменяйте заменителем соли не более 20% обычной соли.

    «Вы можете еще больше уменьшить содержание натрия, используя разрыхлитель без натрия», — предлагает Смит.

    Являются ли заменители соли лучшими средствами для снижения потребления соли?

    Вместо того, чтобы полагаться на заменители соли, почему бы не попробовать более авантюрный путь?

    «Вы можете использовать больше трав и специй, а также приправ, таких как лимонный сок и ароматизированный уксус», — говорит Смит. «Многие травы обладают противовоспалительными свойствами, поэтому ваша диета может быть полезнее и даже вкуснее».

    Вы также можете купить смеси трав без соли, такие как Mrs.Dash® в продуктовом магазине. Или, еще лучше, сделать свой собственный. В Интернете вы найдете множество рецептов различных комбинаций травяных смесей без соли.

    Простые рецепты бессолевых мексиканских, итальянских и смешанных смесей приправ, а также советы по правильному питанию с меньшим количеством соли можно получить в Академии питания и диетологии.

    «Вы также можете добавлять смеси трав в маринады и панировочные сухари, — говорит Смит. «Травы, лимонный сок и уксус уменьшают образование токсичных соединений при приготовлении на гриле.

    Насколько следует ограничивать потребление соли?

    Американская кардиологическая ассоциация рекомендует не более 2300 миллиграммов натрия в день для большинства взрослых, хотя в идеале не более 1500 миллиграммов в день.

    «Но имейте в виду, что большая часть натрия в вашем рационе поступает из обработанных и ресторанных продуктов, а не из солонки», — говорит Смит.

    И знайте, что так же, как вы привыкли к соли в своем рационе, со временем вы сможете потерять ее.

    «Изучая новые травы и специи, вы можете наслаждаться новыми блюдами, которые дразнят ваши вкусовые рецепторы», — говорит Смит.

    границ | Оксид азота снижает ингибированную солевым стрессом производительность фотосинтеза, взаимодействуя с ассимиляцией серы в горчице

    Введение

    Глобальная цель повышения производительности сельского хозяйства на 70% к 2050 году для примерно 2,3 миллиарда человек сталкивается с серьезными препятствиями, в первую очередь из-за увеличения абиотических факторов стресса (ФАО, Продовольственная и сельскохозяйственная организация, 2009). Такие факторы, как холод, засуха, наводнения, заморозки, жара, засоление или окислители, нарушают метаболизм растений и отрицательно сказываются на продуктивности (Wang et al., 2004; Mian et al., 2011). Солевой стресс является одним из основных абиотических стрессовых факторов, затрагивающих более 45 млн га орошаемых земель (Munns and Tester, 2008). Это вызывает избыточное производство активных форм кислорода (АФК), что приводит к индуцированному окислительному стрессу и ингибированию ферментов цикла Кальвина-Бенсона (Fatma et al., 2014; Nazar et al., 2014). Растения, растущие в условиях солевого стресса, развивают механизмы детоксикации, чтобы избежать повреждений, вызванных АФК. Этими механизмами являются повышение активности ферментативных антиоксидантов; аскорбатпероксидазы (APX), каталазы (CAT), глутатионредуктазы (GR) и супероксиддисмутазы, а также продукции неферментативных антиоксидантов; аскорбат (AsA), восстановленный глутатион (GSH), каротиноиды, токоферол, которые помогают нейтрализовать или удалять АФК (Noctor et al. , 2012; Khan and Khan, 2014; Nazar et al., 2015).

    Сера (S) является четвертым основным питательным элементом, играющим важную роль в стрессоустойчивости растений (Marschner, 1995; Iqbal et al., 2013). Хан и др. (2013) сообщили, что S является составной частью основных метаболических соединений, таких как цистеин (Cys), метионин, GSH, белки, кофермент А, сульфолипиды, комплексы железо-сера (Fe-S), глюкозинолаты, витамины (биотин и тиамин), и тиоредоксиновая система, обладающая потенциалом модулировать физиологические процессы растений для смягчения негативного воздействия солевого стресса (Khan and Khan, 2014).Сера играет важную роль в построении фотосинтетического аппарата и системы транспорта электронов (Marschner, 1995). Дефицит S ухудшает метаболизм растений (Honsel et al., 2012) и снижает содержание хлорофилла и фотосинтез у Beta vulgaris (Kastori et al., 2000). Более того, его дефицит снижает эффективность фотосинтеза, влияя на содержание и активность рибулозо-1,5-бисфосфаткарбоксилазы/оксигеназы (Rubisco) в Oryza sativa (Lunde et al. , 2008).

    Производство GSH коррелирует с ассимиляцией S, поскольку было обнаружено, что оба эти фактора активируются в условиях окислительного стресса (Noctor et al., 2012). Сообщалось, что скорость ассимиляции серы и биосинтеза глутатиона значительно увеличилась у растений Brassica napus , подвергшихся воздействию солей (Ruiz and Blumwald, 2002), а повышенное поступление серы помогло защитить растений Hordeum vulgare . от индуцированного солью окислительного стресса за счет увеличения содержания GSH (Astolfi and Zuchi, 2013).Экзогенное добавление GSH в B. juncea улучшило окислительно-восстановительное состояние клеток (GSH/GSSG) для лучшей защиты и адаптации от солевого стресса и улучшения фотосинтетической способности (Fatma et al., 2014). Коприва и Ренненберг (2004) сообщили, что GSH действует как сигнальная молекула для S-статуса растений и чувствителен к АТФ-сульфурилазе (ATPS), первому ферменту S-ассимиляционного пути (Yi et al., 2010). В то время как Салаи и соавт. (2009) отметили важную роль GSH в стрессоустойчивости, Mckersie and Leshem (1994) и Gondim et al.(2013) объяснили, что GSH реагирует с ионами 1 O 2 , O 2 ·− и · OH и действует как поглотитель свободных радикалов.

    Известно, что фитогормоны облегчают солевой стресс, регулируя S-ассимиляцию в растениях (Fatma et al., 2013). В частности, оксид азота (NO) недавно рассматривался как потенциальный растительный гормон, связанный с защитными реакциями растений (Gould et al., 2003). Экзогенное применение NO улучшало солеустойчивость за счет уменьшения окислительного повреждения (Beligni and Lamattina, 2000), стимуляции активности протонной помпы и антипорта Na + /H + в тонопласте и повышения активности K + /Na. Отношение + (Beligni and Lamattina, 2002).В Sorghum bicolor сообщалось, что NO контролирует активность киназы фосфоенолпируваткарбоксилазы и опосредует реакцию растений на солевой стресс (Monreal et al. , 2013). Улучшение фотосинтеза после применения NO было связано с тушением избыточной энергии и повышением квантового выхода ФС II у проростков Solanum melongena (Wu et al., 2013). Недавно мы показали, что применение NO повышало фотосинтетический потенциал B. juncea в условиях солевого стресса (Fatma and Khan, 2014).В условиях стресса NO соединяется с GSH и образует S-нитрозоглутатион (GSNO), что приводит к увеличению потребности растений в S для лучшей выживаемости (Wang et al., 2015a). Исследования Xiong et al. (2010) и Wang et al. (2015b) показали, что NO повышает устойчивость к окислительному стрессу, вызванному металлами, путем стимуляции пути биосинтеза GSH.

    Из доступной литературы видно, что индивидуальное применение NO или S повышает устойчивость растений к солевому стрессу. Облегчение солевого стресса с помощью добавок серы связано с выработкой GSH, но неясно, как NO снижает солевой стресс у растений, получающих серы.Поэтому была выдвинута гипотеза, что применение NO в присутствии S улучшает S-ассимиляцию, продукцию GSH и модулирует выработку NO для противодействия неблагоприятному воздействию солевого стресса на фотосинтетическую активность растений. Целью исследования, о котором сообщается, было изучение S-ассимиляции, антиоксидантной системы и выработки NO под влиянием внесения NO и S, а также выяснить, в какой степени улучшились фотосинтетические характеристики растений, выращенных с использованием соли.

    Материалы и методы

    Растительный материал, условия выращивания и обработка

    Здоровые семена горчицы ( B.juncea Л. Черн и Косс. вар. Varuna) стерилизовали поверхность 0,01% HgCl 2 с последующим повторным промыванием дистиллированной водой и высевали в глиняные горшки диаметром 23 см, содержащие 5 кг почвы с торфом и компостом (4:1, вес/вес), смешанным с песком ( 3:1, вес/вес). Горшки содержали в естественных условиях день/ночь при фотосинтетически активной радиации ~640 мкмоль м -2 с -1 , средней дневной/ночной температуре 22/14 ± 3°С и относительной влажности 62-70% в помещении. чистый дом факультета ботаники Алигархского мусульманского университета, Алигарх, Индия. В опыте использовали элементную S для получения 200 мг S кг -1 почвы (S) путем внесения за 10 дней до посева. Наши более ранние исследования показали, что 200 мг S кг -1 почвы и 100 мг S кг -1 почвы представляют собой избыточную и достаточную S соответственно, а избыток S способствует фотосинтезу и росту в большей степени, чем достаточное количество S в почве. присутствие соли в результате производства GSH (Fatma et al., 2014). NaCl в концентрации 100 мМ добавляли в почву перед посевом семян для создания солевого стресса. Добавление 100 мМ NaCl приводит к образованию 10.0 dS m −1 солености (Khan et al., 2009). По 100 мл NaCl или воды давали попеременно в течение 15 дней с момента посева. Концентрация NaCl была выбрана на основе наших более ранних результатов (Fatma et al., 2014). Концентрация серы в нативной почве составляла 100 мг серы на кг 90 123 -1 90 124 почвы. NO в концентрации 100 мкМ (в виде нитропруссида натрия) наносили только на листву растений или на растения, выращенные на S, в присутствии или в отсутствие NaCl с помощью ручного опрыскивателя через 20 дней после посева (DAS). Типол ПАВ (0.5%) добавляли с контролем и обработкой NO. Обработки были организованы в виде полных рандомизированных блоков, и количество повторов для каждой обработки составляло четыре ( n = 4).

    Измерения

    Содержание хлорофилла
    Для выражения значений содержания хлорофилла использовали хлорофиллометр SPAD

    (SPAD 502 DL PLUS, Spectrum Technologies).

    Фотосинтетический газообмен

    Чистый фотосинтез (P N ), устьичную проводимость (g s ) и межклеточную концентрацию CO 2 (C i ) измеряли между 11.00 и 12.00 при насыщении светом в солнечный день в полностью распустившихся верхних вторых листьях растений при каждой обработке с использованием инфракрасного газоанализатора (CID-340, система фотосинтеза, Bio-Science, США). Атмосферные условия во время измерения были следующими: фотосинтетически активная радиация, ~680 мкмоль м -2 с -1 ; температура воздуха ~22°С и относительная влажность ~70%.

    Деятельность PS II
    Хлорофилловый флуориметр

    (Junior-PAM, Heinz Walz, Германия) использовали для определения максимальной фотохимической эффективности ФС II (Fv/Fm) полностью распустившегося второго листа сверху растения.Минимальную флуоресценцию (Fo) и максимальную флуоресценцию (Fm) получали путем адаптации растений к темноте в течение 30 мин. Fo измеряли во время слабых измерительных импульсов (125 мкмоль м -2 с -1 ), а для получения Fm использовали насыщающий импульс (720 мкмоль м -2 с -1 ). Вариабельную флуоресценцию (Fv) оценивали по разнице между Fo и Fm. Эффективность квантового выхода ФС II была представлена ​​отношением переменной флуоресценции к максимальной флуоресценции.

    Деятельность Рубиско

    Активность Rubisco определяли путем наблюдения за окислением НАДН при 30°С при 340 нм во время превращения 3-фосфоглицерата в глицерол-3-фосфат после добавления экстракта фермента в среду для анализа (Usuda, 1985). Листовую ткань (1 г) гомогенизировали в охлажденной ступке пестиком с ледяным экстракционным буфером, который содержал 0,25 М Tris-HCl (рН 7,8), 0,05 М MgCl 2 , 0,0025 М ЭДТА и 37,5 мг ДТТ для ферментативной экстракции. . Центрифугирование гомогената проводили при 10 000 g в течение 10 мин при 4°С. Супернатант использовали для анализа фермента. Реакционная смесь включала 100 мМ Трис-HCl (рН 8,0), 40 мМ NaHCO 3 , 10 мМ MgCl 2 , 0,2 мМ НАДН, 4 мМ АТФ, 0,2 мМ ЭДТА, 5 мМ ДТТ, 1 ЕД глицеральдегида-3. -фосфодегидрогеназы и 1 ЕД 3-фосфоглицераткиназы и 0.2 мМ рибулозо-1,5-бисфосфат.

    SDS-PAGE для Rubisco

    Экстракцию белка проводили по методу Carvalho et al. (2005) с небольшими изменениями, а также метод Брэдфорда (1976) для оценки содержания белка с использованием в качестве стандарта бычьего сывороточного альбумина. Для выделения белка для гель-электрофореза брали свежий лист растения. Ткани листа (500 мг) гомогенизировали в экстракционном буфере (калий-фосфатный буфер 0,2 М, рН 8,0), содержащем: 5 мМ ЭДТА, 5 мМ ДТТ, 0. 2 мМ фенилметилсульфонилфторида и 50% (вес/вес) поливинилпирролидона с небольшим количеством кварцевого песка. Экстракты центрифугировали при 27 000 g в течение 10 мин при 4°C и полученный супернатант обессоливали через колонки с сефадексом PD10 Amersham Biosciences, уравновешенные буфером для экстракции (50 мМ, pH 7,5). Для всех последующих анализов в качестве источника общего растворимого белка использовали обессоленные экстракты, хранившиеся при 20°С. Штабелирующий гель 5% (вес/объем) и 12,5% в разделительном геле (вес/объем) использовали для разделения образцов белка и окрашивали Кумасси бриллиантовым синим R-250 (Sigma) (Laemmili, 1970).Равное количество белков по 40 мкг равномерно загружали в лунки SDS-PAGE. Молекулярные массы белковой полосы определяли по отношению к стандартному белковому маркеру (Merck, предварительно окрашенный 14,3–97,4 кДа). Программное обеспечение ImageJ использовалось для сравнения плотности/интенсивности полос на геле. Плотность полос представлена ​​по отношению к контрольной полосе.

    Биохимические анализы

    Определение ионов Na
    + и Cl

    Образцы корней и листьев промывали для определения содержания Na + и Cl .Образцы растений (500 мг) расщепляли в 19 мл трикислотной смеси, содержащей 10 мл 16 M HNO 3 , 5 мл 18 MH 2 SO 4 и 4 мл 11,65 M HClO 4 в соотношение 10:5:4 (об./об.). Содержание ионов экстрагировали в дистиллированной воде двукратным кипячением по 30 мин. Отфильтрованный экстракт использовали для измерения Na + с помощью пламенного фотометра (Khera-391: Khera Instruments, Нью-Дели), а содержание Cl определяли титрованием против 0.02 N AgNO 3 с использованием 5% K 2 CrO 4 в качестве индикатора.

    Определение H
    2 O 2 Содержание и перекисное окисление липидов

    Детали определения содержания H 2 O 2 приведены в Fatma et al. (2014). Вкратце, содержание H 2 O 2 определяли по методу Okuda et al. (1991) в тканях листьев (500 мг), измельченных в ледяной 200 мМ HClO 4 .Его центрифугировали при 1200 g в течение 10 мин с последующей нейтрализацией супернатанта HClO 4 4 М КОН. Нерастворимый KClO 4 удаляли дальнейшим центрифугированием при 500×g в течение 3 мин. В конечном объеме 1,5 мл реакционная смесь содержала 1 мл элюата, 400 мкл 12,5 мМ 3-(диметиламино)бензойной кислоты в 0,375 М фосфатном буфере (рН 6,5), 80 мкл 3-метил-2-бензотиазолина. гидразона и 20 мкл пероксидазы (0,25 ЕД). Реакцию запускали добавлением пероксидазы при 25°С и регистрировали увеличение поглощения при 590 нм.

    Перекисное окисление липидов выражали как содержание веществ, реагирующих с тиобарбитуровой кислотой (ТБАРС), и оценивали по методу Dhindsa et al. (1981). Листовые ткани (500 мг) растирали в 0,25% 2-тиобарбитуровой кислоте в 10% трихлоруксусной кислоте, смесь нагревали при 95°С в течение 30 мин и быстро охлаждали на бане со льдом. Далее следует центрифугирование при 10 000 g в течение 10 мин. Четыре мл 20% трихлоруксусной кислоты, содержащей 5% тиобарбитуровой кислоты, добавляли к аликвоте 1 мл супернатанта.Интенсивность окраски определяли при 532 нм.

    Накопление иона супероксида

    Накопление иона супероксида (O2-) в листьях было отмечено методом гистохимического окрашивания по методу Wang et al. (2011) с небольшой модификацией с использованием нитросинего тетразолия (NBT). Образцы (3 листа) от каждой обработки погружали в раствор НСТ с концентрацией 1 мг/мл, приготовленный на 10 мМ фосфатном буфере (рН 7,8), при температуре окружающей среды (23°С) при дневном свете на 6 ч. Появлялись синие пятна при окрашивании NBT, которые очищали концентрированным этанолом, а затем выдерживали в 70% этаноле.Снимки сделаны цифровой камерой NIKON (COOLPIX110).

    Антиоксидантный метаболизм

    Анализ антиоксидантных ферментов

    Метод Aebi (1984), Nakano и Asada (1981) и Foyer и Halliwell (1976) с небольшими изменениями был принят для измерения активности CAT, APX и GR соответственно. Свежие ткани листьев (200 мг) гомогенизировали в охлажденной ступке пестиком с буфером для экстракции, содержащим 0,05% (об./об.) Triton X-100 и 1% (вес./об.) поливинилпирролидона в 100 мМ калий-фосфатном буфере (pH 7.0). При 4°С гомогенат центрифугировали при 15 000 g в течение 20 мин. Супернатант, полученный после центрифугирования, использовали для анализа ХАТ (КФ; 1.11.1.6) и ГР (КФ; 1.6.4.2). Для анализа APX (EC; 1.11.1.11) экстракционный буфер был дополнен 2 мМ AsA. Детали процедуры были описаны ранее в наших исследованиях (Fatma et al., 2014).

    S-ассимиляция

    Активность ATPS и содержания Cys

    Метод Лаппартиента и Турена (1996) был принят для измерения активности АТФС.Активность АТФС анализировали in vitro в листьях путем измерения молибдат-зависимого образования пирофосфата.

    Содержание Cys в листьях определяли спектрофотометрически по методу Gaitonde (1967). Количество Cys рассчитывали по калибровочной кривой, полученной в аналогичных условиях для стандартного Cys в диапазоне 5–20 нмоль. Детали определения описаны ранее (Fatma et al., 2014).

    Содержимое

    Порошок высушенных в печи листьев (100 мг) помещали в пробирку для пищеварения на 75 мл.В пробирку добавляли 4 мл кислотной смеси (содержащей концентрированные HNO 3 и HClO 4 в соотношении 85:1 по объему) и 7,5 мг диоксида селена в качестве катализатора. Смесь вываривают и объем бесцветного раствора доводят до 75 мл деионизированной водой. Влияние кремнезема проверяли фильтрованием содержимого пробирки. Аликвоту 5 мл отбирали пипеткой из переваренного раствора для помутнения в мерную колбу вместимостью 25 мл. Помутнение создавалось добавлением 2.5 мл раствора гуммиарабика (0,25%), 1,0 г BaCl 2 просеивали через сито 40–60 мм и доводили до метки деионизированной водой. Содержимое мерной колбы вместимостью 25 мл тщательно встряхивали до полного растворения BaCl 2 . Помутнению давали развиваться в течение 2 мин. Значения регистрировали при 415 нм в течение 10 мин после появления помутнения. Контрольный образец также анализировали одновременно после каждой серии определений. Количество сульфата рассчитывали с помощью калибровочной кривой, построенной на свежем воздухе для серии растворов K 2 SO 4 .Метод был приведен ранее (Fatma et al., 2014).

    Содержание GSH и редокс-состояние

    Определение GSH проводили по методу Гриффита (1980). Восстановленный глутатион определяли с помощью ферментативной рециркуляции, при которой он последовательно окислялся 5,5′-дитиобис-2-нитробензойной кислотой и восстанавливался НАДФН в присутствии ГР. GSH маскировали дериватизацией 2-винилпиридином для анализа GSSG. Свежие ткани листьев (500 мг) растирали в жидком азоте с помощью ступки и пестика и суспендировали в 2 мл 5% (вес:объем) сульфосалициловой кислоты, а затем центрифугировали при 12000 × g в течение 10 мин.Детали определения GSH и окислительно-восстановительного состояния были подробно описаны Fatma et al. (2014).

    NO Поколение

    Образование NO определяли путем оценки содержания нитритов с использованием метода, ранее описанного Zhou et al. (2005) с небольшими изменениями. Гомогенизацию листьев (500 мг) проводили в 3 мл 50 мМ охлажденного льдом уксуснокислого буфера (рН 3,6), содержащего 4% ацетата цинка, с помощью ступки и пестика. После этого гомогенат центрифугировали при 11500×g в течение 15 мин при 4°С и собирали надосадочную жидкость.Осадок промывали 1 мл экстракционного буфера и снова центрифугировали. Супернатанты от двух центрифуг объединяли и нейтрализовали добавлением 100 мг древесного угля. Фильтрат выщелачивали и собирали после вортексирования и фильтрации. По одному мл фильтрата и реактива Грейсса (1% сульфаниламида и 0,1% N-1-нафтилэтилендиаминдигидрохлорида в 5% растворе H 2 PO 4 ), смешанных в соотношении (1:1), инкубировали при комнатной температуре в течение 30 мин. Наконец, измеряли оптическую плотность реакционной смеси при 540 нм и определяли содержание NO по калибровочной кривой, построенной с использованием нитрита натрия в качестве стандарта.

    Определение абсцизовой кислоты

    Содержание абсцизовой кислоты (АБК) определяли по методике, ранее описанной Hung and Kao (2003) с небольшими изменениями. Листья немедленно замораживали жидким азотом и измельчали ​​в мелкий порошок. Затем порошок гомогенизировали в экстракционном растворе (80 % метанола, содержащего 2 % ледяной уксусной кислоты) с помощью мотора и пестика. Неочищенный экстракт центрифугировали и пропускали через поливинилпирролидоновую колонку и картриджи C 18 для удаления растительных пигментов и других неполярных соединений, которые могли мешать иммуноанализу.Затем элюаты концентрировали досуха вакуумным выпариванием и ресуспендировали в трис-буферном солевом растворе перед проведением твердофазного иммуноферментного анализа (ELISA). Впоследствии АБК определяли с помощью набора для детекции иммунологического анализа АБК (PGR-1; Sigma-Aldrich, Сент-Луис, Миссури, США) в соответствии с руководством пользователя. Значения регистрировали при 405 нм и содержание АБК оценивали по калибровочной кривой, построенной с использованием стандартного АБК.

    Структурные и ультраструктурные исследования хлоропластов

    Конфокальная микроскопия

    Для конфокальной микроскопии молодые пазушные листья растения ощипывали и сушили в эксикаторе. После этого листья обрабатывали с дорсальной стороны, чтобы удалить эпидермальный слой и обнажить устьица. Листья нарезали на тонкие срезы и помещали на покровные стекла с глицерином на предметные стекла. Затем образцы анализировали под конфокальным микроскопом Olympus Fluoview TM-FV1000 при 60-кратном увеличении и 1-кратном оптическом увеличении. Изображения ДИК были получены для разных образцов с фиксированными параметрами микроскопии. Fluoview FV10 версии 1.7 использовали для анализа образцов и шкалы.

    Сканирующая электронная микроскопия

    Образцы листьев были подготовлены для сканирующей электронной микроскопии (СЭМ) по методу Daud et al.(2009) с небольшими изменениями. Образцы свежих листьев брали из пазух (в идеале лист был размером 1,5 × 1,5 дюйма) и предпочтительно сушили на воздухе в эксикаторе. Затем образцы листьев сначала фиксировали 2,5% глутаровым альдегидом плюс 2% параформальдегидом в 0,1 М фосфатном буфере (рН 7,0) в равных количествах в течение более 4 ч, а затем трижды промывали фосфатным буфером по 15 мин на каждом этапе. Затем образцы фиксировали 1% оксидом осмия в фосфатном буфере (pH 7.0) в течение 1 ч и трижды промывали тем же фосфатным буфером по 15 мин. После этого сначала образцы обезвоживали градуированной серией этанола (50, 70, 80, 90, 95 и 100 %) примерно по 15–20 мин на каждом этапе, переводили в смесь спирта и изоамила. ацетат (об./об. = 1) в течение примерно 30 мин. Затем образцы переносили в чистый изоамилацетат на 1 час. В конце образцы были обезвожены в сушилке критической точки растрового электронного микроскопа Carl Zeiss EVO 40 (Германия) с жидким CO 2 .Обезвоженный образец покрывали золото-палладием и наблюдали под сканирующим электронным микроскопом Carl Zeiss EVO 40 (Германия) при сверхвысоком напряжении или высоком напряжении 20 кВ и увеличении 1500 или 5000 крат. Устьица наблюдали под сканирующим электронным микроскопом. микроскопа при 1,50 КХ и 5,0 КХ. Частоту устьиц определяли путем подсчета количества устьиц в поле зрения микроскопа.

    Трансмиссионная электронная микроскопия

    Ткани листьев для определения ультраструктуры хлоропластов были подготовлены для просвечивающей электронной микроскопии (ПЭМ) по методу Sandalio et al. (2001) с небольшими изменениями. Образцы листьев разрезали лезвием бритвы на 2 сегментов размером 1 мм и фиксировали в 2,5% растворе глутарового альдегида в 50 мМ фосфатном буфере (рН 6,8) в течение 2,5 ч при комнатной температуре. Затем ткань листа постфиксировали в течение 30 минут в 1% четырехокиси осмия в 50 мМ буфере какодилата натрия (рН 7,2) и обезвоживали в серии этанола (30–100%, об./об.). После обезвоживания в градуированной серии этанол заменяли на пропиленоксид, а затем ткань заливали смолой Spurr.Ультратонкие срезы получали с помощью ультрамикротома Leica EM UC6. Срезы окрашивали уранилацетатом и цитратом свинца и исследовали с помощью просвечивающего электронного микроскопа (JEOL 2100F, JAPAN) с ускоряющим напряжением 120 кВ и увеличением 6000 и 1200 X. Ультраструктуру хлоропластов (тилакоидные мембраны) наблюдали по изображениям ПЭМ.

    Характеристики роста

    Из каждого горшка растения осторожно выкорчевывали и промывали от пыли. Площадь листьев измеряли с помощью измерителя площади листьев (LA 211, Systronics, Нью-Дели, Индия).

    После сушки образца в сушильном шкафу при 80°С до постоянной массы проводили учет растений на получение сухой массы.

    Статистический анализ

    Данные были проанализированы статистически с использованием дисперсионного анализа (ANOVA) с помощью SPSS 17.0 для Windows и представлены как среднее значение лечения ± стандартная ошибка ( n = 4). Наименее значимое различие (LSD) рассчитывали для значимых данных при P <0,05. Столбики с одинаковыми буквами существенно не различаются по тесту LSD при P <0.05.

    Результаты

    Влияние NO и S на эффективность фотосинтеза

    Растения, получавшие NO или S, показали более высокие значения P N , g s , C i , активности PSII и активности Rubisco по сравнению с контрольными растениями в отсутствие или в присутствии соли. Применение NO или S в растениях без соли в равной степени повышало P N на 66,0 %, g s на 31,0 %, C и на 38,0 %, максимальную фотохимическую эффективность ФС II на 18,0 % и активность РБФК/О на 38. 0% по сравнению с контрольными растениями. В присутствии соли NO или S увеличивали P N , g s , C i , максимальную фотохимическую эффективность ФС II и активность Rubisco на 12,1% или 35,6%, 9,6% или 21,6%, 12,5% или 25,9%. , 5,5% или 12,3% и 11,1% или 20,8% соответственно по сравнению с контрольными растениями (таблица 1). Совместное применение NO и S приводило к максимальным значениям наблюдаемых выше параметров фотосинтеза у растений, выращенных с солью или без нее, по сравнению с контролем. В присутствии соли растения, получавшие вместе NO и S, облегчали последствия солевого стресса и повышали P N , g s , Ci, максимальную фотохимическую эффективность ФС II и активность Rubisco на 80.3, 47,1, 52,2, 24,7 и 72,2% соответственно по сравнению с контрольными растениями (табл. 1).

    Таблица 1. Содержание хлорофилла, максимальная фотохимическая эффективность ФС II, активность РБФК/О, устьичная проводимость, межклеточная концентрация СО 2 и чистый фотосинтез горчицы ( Brassica juncea L. ) листьев, обработанных 100 мкМ азотной кислоты оксид (NO) и/или выращивали с S (200 мг S кг -1 почвы; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS .

    SDS-PAGE для Rubisco

    SDS-PAGE показал различия в интенсивности полосы белка Rubisco у растений, выращенных с солью, или у растений, обработанных NO и S в отсутствие или в присутствии соли (рис. 1). Обработка солью приводила к деградации белка и, следовательно, к снижению интенсивности белковой полосы. С другой стороны, растения, получавшие NO или S, демонстрировали отчетливую белковую полосу, но максимальное увеличение плотности/интенсивности белковой полосы было получено при комбинированной обработке NO плюс S.Эффект S оказался более выраженным, чем NO, в увеличении интенсивности полосы белка (рис. 1). Относительную плотность всех полос рассчитывали относительно контроля. Плотность полос уменьшилась на 45% при солевом стрессе, в то время как плотность полос увеличилась на 31 и 23% соответственно с S или NO по сравнению с контролем. Комбинированная обработка NO и S увеличивала плотность полос максимально на 43% по сравнению с контролем в отсутствие соли. В присутствии соли S и NO увеличивали плотность полос на 34% по сравнению с контролем.

    Рис. 1. Белковый профиль листьев Rubisco горчицы (Brassica juncea L.), обработанных 100 мкМ оксида азота (NO) и выращенных с S (200 мг S кг −1 почвы) ; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS . На каждую дорожку наносили равное количество белка (40 мкл). Белки экспрессируются в диапазоне 14,3–97,4 кДа. LSU, крупные субъединицы Rubisco (содержание S в естественной почве: 100 мг S кг -1 почвы).

    Влияние NO и S на окислительный стресс

    Содержание Na + и Cl увеличилось в корнях и листьях растений, обработанных солью (табл. 2). Внесение NO или S приводило к снижению содержания Na + и Cl как в корнях, так и в листьях при отсутствии стресса по сравнению с контрольными растениями. В условиях солевого стресса применение S показало лучшее, чем NO, снижение содержания Na + и Cl по сравнению с контрольными растениями.Однако снижение содержания ионов было наибольшим, когда растения получали добавки NO плюс S как в условиях солевого стресса, так и в условиях отсутствия стресса.

    Таблица 2. Корт и лист Na + и CL До содержания и H 2 O

    0 2 и контент TBARS в Горчице ( Brassica Juncea L.) листья, обработанные 100 мкМ оксида азота (NO) и/или выращенные с S (200 мг S кг -1 почвы; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS .

    Солевой стресс повышал содержание H 2 O 2 и TBARS примерно в два раза по сравнению с контрольными растениями. Индивидуальное внесение S и NO снижало содержание H 2 O 2 и TBARS примерно на 40 и 30% при отсутствии стресса, но это снижение составляло примерно 24 и 12% соответственно при солевом стрессе по сравнению с контрольными растениями. Максимальное снижение содержания H 2 O 2 и ТБАРС выявлено при комбинированной обработке NO и S в условиях отсутствия стресса и солевого стресса по сравнению с контрольными растениями (табл. 2).

    Гистохимическое окрашивание с помощью NBT для демонстрации накопления O2- показало, что листья почти не окрашивались NBT в отсутствие обезвоживания (рис. 2), но окрашивались в синий цвет (маркер накопления O2-), когда листья подвергались обезвоживанию в течение 6 часов. . Листья растений, обработанных солью, показали самое глубокое окрашивание, в то время как обработка NO плюс S привела к наименьшему окрашиванию по сравнению с контрольными растениями. Обработка NO или S приводила к неглубокому окрашиванию по сравнению с контрольными растениями. В условиях солевого стресса растения, обработанные NO плюс S, показали меньшее окрашивание, чем их отдельные обработки и растения, обработанные солью.Эффект S был более заметным в уменьшении накопления O2-, чем NO в присутствии соли.

    Рисунок 2. In situ Накопление супероксид-иона (O2-) при окрашивании нитросиним тетразолием (NBT) горчицы ( Brassica juncea L.) листьев после обезвоживания . Листья происходили от растений, обработанных или не обработанных 100 мМ NaCl, S (200 мг S кг -1 почвы; S) или 100 мкМ оксида азота (NO) по отдельности или в комбинации при 30 DAS.Стрелка (→) показывает накопление O2·−.

    Влияние NO и S на антиоксидантные ферменты

    Активность CAT, APX и GR была проанализирована, чтобы оценить степень влияния солевого стресса на систему антиоксидантных ферментов и то, как они модулируются NO и S. Солевой стресс повышал активность этих ферментов по сравнению с контролем. растения. NO или S повышали активность CAT и GR в равной степени примерно на 73%, а активность APX примерно в 2,5 раза при отсутствии стресса по сравнению с контрольными растениями.В растениях, выращенных на соли, NO и S по отдельности увеличивали активность КАТ на 65 и 40,8%, АРХ на 96,6 и 73,9% и ГР на 63,1 и 47,3% соответственно по сравнению с контрольными растениями. Однако максимальное повышение активности этих ферментов было отмечено при комбинированной обработке NO и S как в условиях отсутствия стресса, так и в условиях солевого стресса (рис. 3А–С).

    Рисунок 3. Активность CAT (A), APX (B), GR (C) и генерация NO (D) в горчице ( Brassica juncea L.) листья, обработанные 100 мкМ оксида азота (NO) и/или выращенные с S (200 мг S кг -1 почвы; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS . Данные представлены как среднее значение обработки ± стандартная ошибка ( n = 4). Данные, за которыми следует одна и та же буква, существенно не отличаются по тесту LSD при P <0,05. APX, аскорбатпероксидаза; КАТ, каталаза; ГР, глутатионредуктаза.

    Влияние NO и S на ассимиляцию серы и окислительно-восстановительное состояние (GSH/GGSG)

    Влияние NO или S оценивали на ассимиляцию S для контроля их вклада в смягчение солевого стресса. Солевой стресс снизил содержание серы (-14,2%) и окислительно-восстановительное состояние (-56,8%), но повысил активность АТФС (+13,3%) и накопление Cys (+15,2%) и GSH (+21%) по сравнению с контролем. . Снижение содержания S и окислительно-восстановительного состояния при солевом стрессе восстанавливалось при внесении NO или S почти в равной степени на 50% по сравнению с контрольными растениями. Кроме того, применение NO или S также в равной степени увеличивало активность ATPS на 83%, содержание Cys на 55% и содержание GSH на 70% по сравнению с контрольными растениями, не подвергавшимися стрессу.В растении, подверженном солевому стрессу, содержание GSH было выше, чем в контрольных растениях, что позволяет предположить, что растения использовали доступную S для синтеза GSH, что привело к более низким значениям содержания S. Растения, обработанные S в условиях солевого стресса, показали повышенную активность ATPS (+61,6%), содержание Cys (+45,7%), S (+24,4%), содержание GSH (+49,1%) и окислительно-восстановительное состояние (+25,7%) по сравнению с для управления растениями. Однако меньшее увеличение активности ATPS (+47,5%), содержания Cys (+28,8%), содержания S (+12,2%), содержания GSH (+36,8%) и окислительно-восстановительного состояния (+11.6%) было отмечено с NO в растениях, обработанных солью. Тем не менее, добавление NO плюс S к растениям, выращенным в условиях соли или без стресса, приводило к максимальному увеличению активности АТФС (+158,3 и +200%), содержания Cys (+72,8 и +84,7%), S (+71,4 и +79,5). %), GSH (+87,7 и +96,4%) и редокс-состояние (+88,3 и +97,9%) соответственно по сравнению с контрольными растениями (табл. 3).

    Таблица 3. Активность АТФС, содержание Cys, S и GSH и окислительно-восстановительное состояние (GSH/GSSG) в горчице ( Brassica juncea L.) листья, обработанные 100 мкМ оксида азота (NO) и/или выращенные с S (200 мг S кг -1 почвы; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS .

    Влияние NO и S на образование NO

    Растения, выращенные с солью, показали повышенное образование NO в 3,8 раза по сравнению с контрольными растениями, но экзогенное применение NO привело к снижению образования NO в 2,2 раза по сравнению с растениями, обработанными солью. Однако максимальное снижение образования NO в 3 раза было отмечено при внесении S по сравнению с обработанными солью растениями без стресса.Комбинированное применение NO плюс S уменьшило образование NO в 2,2 раза по сравнению с растениями, обработанными солью. В условиях солевого стресса растения, получавшие NO или S, снижали образование NO в 1,5 и 2 раза соответственно по сравнению с растениями, обработанными солью. Комбинация NO и S в присутствии соли снижала образование NO в 1,7 раза по сравнению с растениями, обработанными солью (рис. 3D).

    Влияние NO и S на содержание АБК

    На содержание АБК влияли NO и S, принимаемые отдельно или в комбинации.Дополнение растений NO приводило к увеличению накопления АБК в 1,7 раза по сравнению с контрольными растениями. В растениях, обработанных серой, содержание АБК было в 2,7 раза меньше, чем в контроле. Совместное применение NO и S также снижало содержание АБК по сравнению с обработанными солью растениями без стресса. В растениях, получавших NO или S в условиях солевого стресса, наблюдалось снижение содержания АБК в 1,3 и 1,6 раза соответственно по сравнению с растениями, обработанными солью. В растениях, обработанных солью, NO плюс S снижали содержание АБК на 1.в 4 раза по сравнению с растениями, обработанными солью (рис. 4).

    Рис. 4. Содержание АБК в листьях горчицы ( Brassica juncea L.), обработанных 100 мкМ оксида азота (NO) и/или выращенных с S (200 мг S кг −1 почвы; S ) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS . Данные представлены как среднее значение обработки ± стандартная ошибка ( n = 4). Данные, за которыми следует одна и та же буква, существенно не отличаются по тесту LSD при P <0,05.

    Влияние NO и S на устьичную реакцию

    Реакция устьиц

    Конфокальная и электронная микроскопия использовались для изучения изменений замыкающих клеток в ответ на NO и S. Устьичное отверстие составляло 2 мкм в диаметре в образце листьев контрольных растений (рис. 5А), в то время как оно было немного меньше или равно 1 мкм. в диаметре в образце листьев растений, выращенных в соли (рис. 5В). Максимальное отверстие устьиц диаметром 5 мкм было обнаружено в образце листьев растений, выращенных с солью и обработанных NO и S (рис. 5C).

    Рисунок 5. Реакция устьиц листьев горчицы ( Brassica juncea L.) на воздействие различных обработок . Реакцию открытия и закрытия устьиц изучали с помощью конфокальной микроскопии в контроле (A) , 100 мМ NaCl (B) и S (200 мг S кг -1 почвы; S) и 100 мкМ оксида азота (NO ) с обработанными 100 мМ NaCl растениями (C) при 30 DAS. Полоска соответствует 1 мкм на панелях (A-C) .

    Анализ СЭМ показал, что частичное закрытие устьичного отверстия у растений, выращенных в соли, предотвращалось применением NO вместе с S.Более того, частота появления устьиц была выше у растений, обработанных NO и S, чем у контрольных или обработанных солью листьев (рис. 6). Солевой стресс снижал частоту устьиц на 25,0% по сравнению с контрольными растениями. Растения с добавлением NO и выращенные с S устраняли последствия солевого стресса и увеличивали частоту устьиц на 39,2% по сравнению с контрольными растениями.

    Рис. 6. Поведение устьиц листьев горчицы ( Brassica juncea L.), проведенное под контролем (A, B), 100 мМ NaCl (C, D) и S (200 мг S кг −1 почва; S) и 100 мкМ оксида азота (NO) с 100 мМ NaCl (E,F) .Эффект открывания и закрывания устьиц наблюдали под сканирующими электронными микроскопами при увеличении 1,50 КХ (А, С, Е) и 5,0 КХ (B, D, F) на поверхности листьев горчицы ( Brassica juncea L.), выращенных под растениями, обработанными 100 мМ NaCl, при 30 DAS.

    Ультраструктурные исследования

    Растения, выращенные в нормальных условиях, характеризовались хорошо развитой тилакоидной мембранной системой (рис. 7А,Г). Однако в растениях, обработанных солью, наблюдались более значительные изменения. Растения, выращенные с солью, показали искаженную тилакоидную систему хлоропластов (рис. 7B, E). Более существенные различия в ультраструктуре хлоропластов наблюдались у растений, обработанных NO и S в условиях солевого стресса. Искажения структуры хлоропластов солью были меньше выражены, когда растения получали NO плюс S. Структура хлоропластов была хорошо развита, с правильной формой и хорошо организованными тилакоидными системами. В хлоропластах наблюдалось большое количество стопок тилакоидов по сравнению с контрольными растениями и растениями, обработанными солью (рис. 7C, F).

    Рисунок 7. Ультраструктура хлоропластов листьев горчицы ( Brassica juncea L.) . Микрофотографии трансмиссионной электронной микроскопии репрезентативных хлоропластов из листьев горчицы выполнены на контроле (A,D) ; 100 мМ NaCl (B, E) и S (200 мг S кг -1 почвы; S) и 100 мкМ оксида азота (NO) с обработанными 100 мМ NaCl растениями (C, F) при 30 DAS. Готовили ультратонкие срезы, окрашивали уранилацетатом и цитратом свинца и исследовали с помощью просвечивающей электронной микроскопии при напряжении 120 кВ и увеличении 6000 и 1200 крат.Полоса соответствует 100 нм в (A-C) и 500 нм в (D-F) (Thy; тилакоидные мембраны).

    Влияние NO и S на характеристики роста

    Солевой стресс уменьшал площадь листьев и сухую массу растения на 49,9 и 53,1% соответственно при солевом стрессе по сравнению с контрольными растениями, но это ингибирование было обратимым у растений, получавших NO или S. Добавление NO или S увеличивало площадь листьев в равной степени на 43,1. % и сухой массы растений на 37,7% соответственно по сравнению с контрольными растениями.В условиях солевого стресса воздействие S было более значительным, увеличивая площадь листьев и сухую массу растений на 32 и 27,7%, в то время как NO мог увеличивать площадь листьев и сухую массу растений на 16,3 и 14,8% соответственно по сравнению с контрольными растениями. Максимальное увеличение площади листьев и сухой массы растений было получено при комбинированной обработке NO и S по сравнению с контрольными растениями без стресса (рис. 8).

    Рисунок 8. Площадь листа (A) и сухая масса растения (B) горчицы ( Brassica juncea L.) обработанные 100 мкМ оксида азота (NO) и/или выращенные с S (200 мг S кг -1 почвы; S) в присутствии или в отсутствие 100 мМ NaCl при 30 DAS . Данные представлены как среднее значение обработки ± стандартная ошибка ( n = 4). Данные, за которыми следует одна и та же буква, существенно не отличаются по тесту LSD при P <0,05.

    Обсуждение

    NO уменьшает накопление ионов и окислительный стресс у растений, получающих S

    Растения, обработанные NO плюс S, накапливали Na + и Cl в листьях и корнях до минимума при солевом стрессе.Накопление ионов в листьях было меньше, чем в корнях, что свидетельствует о влиянии обработки NO+S на эффективность переноса ионов. Показано, что экзогенный NO повышает активность тонопластной H + АТФазы и Na + /H + антипорта, облегчая компартментацию Na + (Zhang Y. et al., 2006). Была продемонстрирована важность NO для увеличения содержания K + , Ca 2+ и Mg 2+ в обработанных солью растениях Gossypium hirsutum (Dong et al., 2014а). Можно предположить, что снижение концентрации Na + в цитозоле при обработке NO плюс S происходило за счет регуляции экспрессии и активности переносчиков Na + и насосов H + , которые генерировали движущую силу для транспорта. Внесение NO плюс S максимально снижало содержание H 2 O 2 и перекисное окисление липидов, повышало солеустойчивость растений за счет повышения активности антиоксидантных ферментов. Недавно Фатьма и соавт. (2014) сообщили, что добавление серы снижает накопление ионов и увеличивает выработку GSH, что приводит к удалению H 2 O 2 (Fatma et al. , 2014). Кроме того, NO также может модулировать систему антиоксидантной защиты для удаления АФК при солевом стрессе (Kopyra and Gwozdz, 2003; Fatma and Khan, 2014). NO вместе с S облегчал функции мембран за счет индукции антиоксидантной системы и увеличения продукции GSH. Добавление NO или S к выращенным в соли растениям повышало активность CAT, APX и GR, которые были важны для эффективного удаления H 2 O 2 и TBARS. Бай и др. (2011) сообщили, что NO усиливает активность APX и CAT и снижает индуцированное Cd карбонилирование в семенах Antiaris toxicaria .Участие NO было продемонстрировано в защите корней Triticum aestivum от токсичности алюминия (Sun et al., 2014). Кроме того, NO повышал активность и транскрипцию APX и GR, двух ключевых ферментов цикла AsA-GSH в листьях Nicotiana tabacum (Zhang et al., 2009a) и Cucumis sativus (Cui et al., 2011) и придавали устойчивость к абиотическому стрессу.

    NO уменьшает накопление супероксида

    Было обнаружено, что применение NO и S снижает продукцию АФК (O2·−). О влиянии NO и S на ингибирование АФК по накоплению супероксида в литературе не сообщалось. Настоящее исследование показало, что применение NO и S на растениях, выращенных в соли, активировало антиоксидантную систему и предотвращало накопление АФК. Была признана роль NO в детоксикации АФК либо путем прямого взаимодействия с O2·- (Nakazawa et al., 1996), либо в усилении функции антиоксидантной системы (Tewari et al., 2008). NO взаимодействует с АФК, такими как O2·-, и образует нитрующий агент пероксинитрит, который служит сигнальной молекулой в ответ на стресс и участвует в регуляции активности белка (Baudouin, 2011).Бай и др. (2015) сообщили, что растения, обработанные NO, противодействовали окислительному повреждению из-за снижения скорости производства O2·- и уменьшения накопления H 2 O 2 .

    NO развивает солеустойчивость за счет усиления S-ассимиляции

    S-ассимиляционная способность растений в условиях солевого стресса существенно повышалась при совместном применении NO и S, что приводило к повышению активности АТФС, содержания Цис и GSH и окислительно-восстановительного состояния. Ранее об исследованиях участия NO в усилении S-ассимиляции у растений, получавших S в условиях солевого стресса, не сообщалось.В этом исследовании NO влиял на ассимиляцию S, регулируя образование NO у растений, получавших S. Сообщалось, что NO стимулирует экспрессию γ-глутамилцистеинсинтетазы и гена GSH-синтетазы при S-ассимиляции и повышает продукцию GSH у Medicago truncatula. (Innocenti et al., 2007) и S. lycopersicum (Wang et al., 2015b). В условиях стресса избыток GSH легко реагирует с NO с образованием GSNO, который служит резервуаром NO в растениях (Chaki et al., 2009; Ван и др., 2015а). Образовавшийся GSNO катализируется GSNOR с образованием GSSG и NH 3 . Полученный GSSG затем снова восстанавливается до GSH с помощью NADPH-зависимой реакции, катализируемой GR. Таким образом, быстрая рециркуляция GSH связана с ролью NO в поддержании пулов GSH, а также с соотношением GSH и GSSG. Хай-Хуа и др. (2005) сообщили об увеличении отношения GSH/GSSG при экзогенном применении NO у проростков T. aestivum , подвергшихся стрессу 150 мМ NaCl. Экзогенный NO увеличивал содержание GSH в S.lycopersicum укореняется и уходит в условиях стресса меди (Cu), регулируя соотношение GSH/GSSG (Wang et al., 2015b). Точно так же термическая обработка привела к снижению соотношения GSH/GSSG, которое было обращено вспять добавлением NO (Hasanuzzaman et al., 2012). В Oryza sativa стресс мышьяка снижал содержание GSH и соотношение GSH/GSSG, а добавка NO поддерживала соотношение GSH/GSSG (Singh et al., 2015). Кроме того, способность экзогенного NO снижать перекисное окисление липидов также рассматривалась как один из факторов, поддерживающих более высокую активность АТФС при 900–37 C.sativus (Shi et al., 2007). Чжан и др. (2009b) показали, что экзогенный NO снижает токсичность Cu за счет усиления антиоксидантной системы и повышения активности АТФазы у S. lycopersicum .

    Влияние NO и S на образование NO

    Максимальная генерация NO обнаружена у растений, выращенных в условиях солевого стресса. Гулд и др. (2003) также показали, что образование NO увеличилось у растений N. tabacum в ответ на засоление. Повышенное накопление NO экзогенным NO и реакции растений на абиотические и биотические стрессы позволяют предположить, что NO является важной сигнальной молекулой (Delledonne et al., 1998; Чжоу и др., 2005). Применение NO и S увеличивало синтез NO и стимулировало активность антиоксидантных ферментов для защиты от солевого окислительного стресса. Нил и др. (2008) предположили, что различные стрессы, такие как засуха и засоление, индуцируют образование NO, которое активирует клеточные процессы для защиты от окислительного стресса.

    NO и S влияют на содержание АБК, реакцию устьиц и ультраструктуру хлоропластов

    Конфокальный и СЭМ анализ образцов растений выявил потенциальную роль NO и S в регуляции устьичной реакции.Обработка растений солью вызывала закрытие устьиц и усиление накопления АБК, а совместное применение NO и S вызывало открытие устьиц. Эти результаты также подтверждаются изображениями СЭМ, а также гораздо меньшим увеличением АБК при обработке NO плюс S, чем у растений, обработанных солью. Частота устьиц также была выше при использовании NO и S, чем у контрольных и обработанных солью растений. В противоположность настоящему отчету о том, что открытие устьиц вызывает NO, Garcıña-Mata and Lamattina (2001) обнаружили, что устьица Vicia faba закрываются в условиях засушливого стресса.Открытие устьиц, вызванное NO, в настоящем исследовании может зависеть от осмотических отношений в растительных клетках. Приток/отток ионов Ca 2+ контролировал движение устьиц (McAinsh et al., 2000) и концентрацию АБК в замыкающих клетках (Wang, 2014). Сакихама и др. (2003) сообщили, что NO участвует в механизмах передачи сигнала для открытия устьиц у V. faba . Было обнаружено, что индуцированное АБК повышение активности антиоксидантных ферментов связано с образованием NO, что свидетельствует о взаимосвязи между АБК и NO в устойчивости к окислительному стрессу у Stylosanthes guianensis и Arabidopsis thaliana (Zhou et al., 2005; Нил и др., 2008). Настоящее исследование также подтверждает взаимосвязь между АБК и NO при солевом стрессе. Однако было установлено, что NO-индуцированное содержание АБК зависит от S, контролирующего движение устьиц. Повышенное содержание GSH с NO было дополнительно улучшено с помощью S, который участвовал в клеточном окислительно-восстановительном гомеостазе и движении устьиц. Связь между АБК и S-ассимиляцией была показана ранее (Jiang, Zhang, 2001), где авторы показали опосредованное АБК накопление GSH. Кроме того, NO сам по себе повышал антиоксидантную активность, защищая растение от окислительного стресса, вызванного солевым стрессом (Li et al., 2008). Вероятно, потенциальная взаимосвязь между АБК, NO и S-ассимиляцией контролировала движение устьиц.

    Согласованное влияние NO и S на ультраструктурные изменения хлоропластов в условиях солевого стресса ранее не описывалось. Увеличение размеров тилакоидов с неправильной структурой предотвращалось применением NO и S в условиях солевого стресса. Структура хлоропластов имеет хорошо развитую и правильную форму с хорошо организованными тилакоидными системами. У растений было больше хлоропластов на клетку или больше тилакоидных мембран на хлоропласт, чем у контрольных растений или растений, обработанных солью с NO плюс S, из-за присутствия более высокого содержания хлорофилла и более низкого уровня перекисного окисления липидов.

    NO и S улучшают фотосинтез при солевом стрессе

    Растения, получавшие экзогенный NO и выращенные с S, показали улучшенные фотосинтетические характеристики в отсутствие соли. Однако максимальное усиление фотосинтеза было отмечено при комбинированной обработке NO плюс S как в условиях отсутствия стресса, так и в условиях солевого стресса (табл. 1). В условиях солевого стресса NO влиял на фотосинтез, регулируя образование NO у растений, получавших S. Индивидуальное или совместное применение NO и S способствовало S-ассимиляции, синтезу GSH, оптимальному образованию NO и окислительно-восстановительному состоянию.Более того, имелось влияние и на устьичное движение. NO увеличивает продукцию GSH, обеспечивая важный регуляторный цикл для биологической активности NO, что приводит к лучшему восстановлению клеточной среды при солевом стрессе. Недавно было показано, что применение NO увеличивает фотосинтез за счет увеличения устьичной проводимости и активности Rubisco (Fatma and Khan, 2014). Однако об увеличении фотосинтеза экзогенными NO и S при солевом стрессе, а также об активности и профиле SDS-PAGE Rubisco и флуоресценции хлорофилла сообщается впервые.Добавление NO и S было полезным для повышения производительности фотосинтеза в большей степени, чем их индивидуальное воздействие, поскольку оно максимально снижало окислительный стресс за счет увеличения ассимиляции S и антиоксидантов, а также образования NO в подходящем диапазоне. Участие NO в защите хлорофилла от кадмия у Helianthus annuus (Laspina et al., 2005), стресса от засухи у O. sativa (Farooq et al., 2009) и Cu у Lolium perenne (Dong et al. al., 2014b).Применение NO также привело к улучшению параметров газообмена и флуоресценции хлорофилла в условиях солевого стресса на стадии проростков у Lycopersicon esculentum (Wu et al., 2011) и H. vulgare (Zhang L. et al., 2006). . Реакция NO была связана с наличием минеральных питательных веществ. Ван и др. (2013) сообщили, что увеличение поглощения Fe и магния NO отвечает за улучшение синтеза хлорофилла, фотосинтеза и транспирации. Конг и др.(2014) сообщили, что некорневая обработка NO и салициловой кислотой улучшала фотосинтез и поддерживала поглощение Fe, транслокацию и активацию у Arachis hypogaea . Более того, экзогенный NO способствовал поглощению и перемещению минеральных элементов калия, цинка и железа и устьичного отверстия в условиях медного стресса у L. perenne (Dong et al., 2014b). На рисунке 9 показано, как применение NO снижает солевой индуцированный окислительный стресс и способствует фотосинтезу у растений, получавших S.

    Рисунок 9. Схематическое изображение основных механизмов, лежащих в основе ослабления солевого стресса у горчицы, опосредованного избытком S и NO ( Brassica juncea L.) . На рисунке показано, что NO, образующийся при добавлении SNP (донор NO), может реагировать с GSH и давать S-нитрозоглутатион (GSNO). Этот метаболит может быть преобразован ферментом GSNO-редуктазой (GSNOR) в GSSG и NH 3 . Кроме того, добавление избытка S и NO уменьшало вызванный NaCl окислительный стресс и влияло на фотосинтез, увеличивая опосредованное GR превращение GSSG в GSH и регулируя образование NO в растениях.Стрелка () указывает на передачу сигналов между NO и GSH для устойчивости к соли. Стрелка () указывает на взаимодействие между NO и АБК. NO индуцирует накопление АБК, которая, в свою очередь, регулирует S-ассимиляцию и контролирует образование GSH.

    Настоящее исследование показало четкие различия в структуре белка Rubisco у растений, получавших NO и S в растениях, обработанных солью. Белковые полосы с большей интенсивностью были получены у растений, обработанных NO+S в условиях солевого стресса. Фатьма и др. (2014) показали, что применение S привело к сборке новых белков и увеличению интенсивности белковой полосы у B. юнцеа .

    NO и S улучшают рост при солевом стрессе

    Ингибирование площади листьев и сухой массы растений было смягчено применением NO или S. Опрыскивание листьев NO на различных культурах, таких как Z. mays, O. sativa, L. esculentum и B. juncea , привело к усиление роста растений в условиях солевого стресса, обусловленное высокой активностью антиоксидантных ферментов (Zhang et al., 2004; Farooq et al., 2009; Wu et al., 2011; Fatma, Khan, 2014). Исследование Kausar et al.(2013) показали, что экзогенное применение NO оказалось полезным для увеличения сухой массы растений, длины как побегов, так и корней растений, подверженных солевому стрессу.

    Заключение и перспективы на будущее

    Можно сделать вывод, что NO или S улучшают фотосинтез растений как в нормальных условиях, так и в условиях солевого стресса. Их совместное применение максимально ослабляло воздействие солевого стресса на фотосинтез и рост растений. Положительный эффект комбинированного воздействия NO и S заключался в их влиянии на устьичные реакции, S-ассимиляцию и антиоксидантную систему. Таким образом, утилизация S при солевом стрессе оказалась важным ключевым фактором активации антиоксидантной системы и продукции GSH. NO действовал как сигнальная молекула, которая контролировала использование продукции S и GSH в условиях солевого стресса. Таким образом, их скоординированный эффект был больше, чем их индивидуальный эффект в смягчении солевого стресса и стимулировании фотосинтеза и роста. Будущие стратегии должны быть сосредоточены на выяснении роли NO в регуляции различных ферментативных стадий пути ассимиляции S и продукции восстановленных метаболитов S с использованием молекулярных инструментов.Также важно изучить взаимодействие между NO и другими фитогормонами в сигнальной реакции устьиц и регуляции фотосинтеза. Известно, что S-ассимиляция связана с образованием этилена посредством синтеза Cys, а NO способствует S-ассимиляции. Поэтому вполне вероятно, что NO и S регулируют взаимодействие между АБК и этиленом в замыкающих клетках, что может усиливать устьичный и фотосинтетический ответ в условиях солевого стресса, хотя это еще предстоит проверить.

    Вклад авторов

    MF разработал и провел эксперимент, TP, AM помогали в анализе данных и представлении, а NK в целом руководил работой и корректировал рукопись.

    Заявление о конфликте интересов

    Авторы заявляют, что исследование проводилось при отсутствии каких-либо коммерческих или финансовых отношений, которые могли бы быть истолкованы как потенциальный конфликт интересов.

    Благодарности

    С благодарностью выражается финансовая помощь Департамента науки и технологий Нью-Дели первому автору в виде стипендии INSPIRE. Выражается благодарность за использование инструментов, доступных в программе DBT-BUILDER (№ BT/PR4872/INF/22/150/2012).

    Ссылки

    Астольфи, С., и Зучи, С. (2013). Достаточная подача серы защищает растения ячменя от неблагоприятного воздействия солевого стресса за счет увеличения содержания тиолов. Acta Physio. Растение. 35, 175–181. doi: 10.1007/s11738-012-1060-5

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Бай, X. , Ян, Л., Тянь, М., Чен, Дж., Ши, Дж., Ян, Ю., и др. (2011). Оксид азота повышает устойчивость к высыханию рекальцитрантных семян Antiaris toxicaria за счет S-нитрозилирования и карбонилирования белка. PLoS ONE 6:e20714. doi: 10.1371/journal.pone.0020714

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Бай, X.Ю., Донг, Ю.Дж., Ван, К.Х., Сюй, Л.Л., Конг, Дж., и Лю, С. (2015). Влияние свинца и оксида азота на фотосинтез, антиоксидантную способность и содержание минеральных элементов в райграсе многолетнем. биол. Растение. 59, 163–170. doi: 10.1007/s10535-014-0476-8

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Бодуэн, Э.(2011). Язык сигналов оксида азота. Растение Биол. 13, 233–242. doi: 10.1111/j.1438-8677.2010.00403.x

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Белиньи, М.В., и Ламаттина, Л. (2000). Оксид азота стимулирует прорастание семян и деэтиоляцию, а также ингибирует удлинение гипокотиля — три индуцируемые светом реакции растений. Планта 210, 215–221. DOI: 10.1007/PL00008128

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Белиньи, М.В. и Ламаттина Л. (2002). Оксид азота препятствует фотоокислительному стрессу растений путем детоксикации активных форм кислорода. Окружающая среда клеток растений . 25, 737–740. doi: 10.1046/j.1365-3040.2002.00857.x

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Брэдфорд, Массачусетс (1976). Быстрый и чувствительный метод количественного определения количества белков в микрограммах, использующий принцип связывания белка с красителем. Анал. Биохим. 72, 248–254. дои: 10.1016/0003-2697(76)

    -3

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Карвалью, Л.К., Эскивель М.Г., Мартинс И., Рикардо С.П. и Амансио С. (2005). Мониторинг стабильности Rubisco в микроразмноженном виноградной лозе ( Vitis vinifera L.) с помощью двумерного электрофореза. J. Физиол растений. 162, 365–374. doi: 10.1016/j.jplph.2004.09.013

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Чаки, М., Фернандес-Оканья, А.М., Вальдеррама, Р., Каррерас, А., Эстебан, Ф.Дж., Луке, Ф., и др. (2009). Участие активных форм азота и кислорода (АФК и АФК) во взаимодействии подсолнечника с мучнистой росой. Физиология клеток растений. 50, 265–279. doi: 10.1093/pcp/pcn196

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Cui, J.X., Zhou, Y.H., Ding, J.G., Xia, X.J., Shi, K., Chen, S.C., et al. (2011). Роль оксида азота в зависимой от перекиси водорода индукции устойчивости к абиотическому стрессу брассиностероидами у огурца. Окружающая среда растительных клеток. 34, 347–358. doi: 10.1111/j.1365-3040.2010.02248.x

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Дауд, М.К., Сунь Ю., Давуд М., Хаят Ю., Вариат М.Т., Ву Ю.Х. и соавт. (2009). Кадмий-индуцированные функциональные и ультраструктурные изменения в корнях двух трансгенных сортов хлопчатника. Дж. Азар. Матер. 161, 463–473. doi: 10.1016/j.jhazmat.2008.03.128

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Дхиндса, Р. Х., Пламб-Дхиндса, П., и Торп, Т. А. (1981). Старение листьев коррелировало с повышением уровня проницаемости мембран, перекисным окислением липидов и снижением уровня СОД и КАТ. Дж. Экспл. Бот. 32, 93–101. doi: 10.1093/jxb/32.1.93

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Донг, Ю. Дж., Джинк, С. С., Лю, С., Сюй, Л. Л., и Конг, Дж. (2014a). Влияние экзогенного оксида азота на рост проростков хлопчатника в условиях стресса NaCl. J. Почвоведение. Растительная нутр. 14, 1–13. doi: 10.4067/s0718-95162014005000001

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Донг Ю., Сюй Л., Ван К., Фань З., Конг Дж. и Бай Х. (2014b).Влияние экзогенного оксида азота на фотосинтез, антиоксидантную способность и содержание минеральных элементов райграса пастбищного в условиях медного стресса. Дж. Взаимодействие с растениями. 9, 402–411. дои: 10.1080/17429145.2013.845917

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Фарук, М., Басра, С.М.А., Вахид, А., и Рехман, Х. (2009). Экзогенно применяемый оксид азота повышает засухоустойчивость мелкозернистого ароматного риса ( Oryza sativa L.). Дж. Агро. Растениеводство. 195, 254–261. doi: 10.1111/j.1439-037X.2009.00367.x

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Фатьма М., Асгер М., Масуд А. и Хан Н. А. (2014). Избыточное добавление серы улучшает фотосинтез и рост горчицы в условиях солевого стресса за счет увеличения производства глутатиона. Окружающая среда. Эксп. Бот. 107, 55–63. doi: 10.1016/j.envexpbot.2014.05.008

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Фатьма М., Хан М. И. Р., Масуд А.и Хан, Н. А. (2013). Координатные изменения в ассимиляционной сульфатредукции коррелируют с солеустойчивостью: Участие фитогормонов. Энн. Преподобный Рез. биол. 3, 267–295.

    Академия Google

    Фатьма, М., и Хан, Н. А. (2014). Оксид азота защищает ингибирование фотосинтетической способности индийской горчицы из-за засоления. J. Функц. Окружающая среда. Бот. 4, 106–116. дои: 10.5958/2231-1750.2014.00009.2

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Фойе, К.Х. и Холливелл Б. (1976). Присутствие глутатиона и глутатионредуктазы в хлоропластах: предполагаемая роль в метаболизме аскорбиновой кислоты. Планта 133, 21–25. дои: 10.1007/BF00386001

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Gaitonde, MK (1967). Спектрофотометрический метод прямого определения цистеина в присутствии других встречающихся в природе аминокислот. Биохим. Дж . 104, 627–633. дои: 10.1042/bj1040627

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Гарсия-Мата, К.и Ламаттина, Л. (2001). Оксид азота вызывает закрытие устьиц и усиливает адаптивные реакции растений на стресс, вызванный засухой. Завод физиол. 126, 1196–1204. doi: 10.1104/стр.126.3.1196

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки

    Гондим, Ф.А., Миранда, Р. де. С., Гомес-Фильо, Э., и Приско, Дж. Т. (2013). Повышенная солеустойчивость растений кукурузы, вызванная опрыскиванием листьев H 2 O 2 , связана с улучшением газообмена, а не с неферментативной антиоксидантной системой. Тео. Эксп. Завод Физиол. 25, 251–260. дои: 10.1590/S2197-00252013000400003

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Гулд К.С., Ламотт О., Клингуер А., Пугин А. и Вендехенне Д. (2003). Производство оксида азота в клетках листьев табака: генерализованная реакция на стресс? Окружающая среда растительных клеток. 26, 1851–1862 гг. doi: 10.1046/j.1365-3040.2003.01101.x

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Гриффит, О. В. (1980). Определение глутатиона и глутатиондисульфида с использованием глутатионредуктазы и 2-винилпиридина. Анал. Биохим. 106, 207–211. дои: 10.1016/0003-2697(80)

  • -6

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Хай-Хуа, Р., Вен-Бао, С., Кай-Ли, Л., и Ланг-Лай, X. (2005). Влияние экзогенного донора NO на глутатионзависимую антиоксидантную систему листа проростков пшеницы в условиях солевого стресса. Акта Агро. Синица. 31, 1144–1149.

    Хасануззаман М., Нахар К., Алам М. М. и Фуджита М. (2012). Экзогенный оксид азота облегчает индуцированный высокой температурой окислительный стресс у пшеницы ( Triticum aestivum L.) проростков путем модулирования антиоксидантной защиты и глиоксалазной системы. австр. J. Crop Sci. 6, 1314–1323.

    Академия Google

    Honsel, A., Kojima, M., Haas, R., Frank, W., Sakakibara, H., Herschbach, C., et al. (2012). Ограничение серы и ранние реакции дефицита серы у тополя: значение экспрессии генов, метаболитов и растительных гормонов. Дж. Экспл. Бот. 63, 1873–1893 гг. дои: 10.1093/jxb/err365

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Инноченти, Г., Pucciariello, C., Le Gleuher, M., Hopkins, J., de Stefano, M., Delledonne, M., et al. (2007). Синтез глутатиона регулируется оксидом азота в корнях Medicago truncatula . Планта 225, 1597–1602. doi: 10.1007/s00425-006-0461-3

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Икбал Н., Тривеллини А., Масуд А., Ферранте А. и Хан Н. А. (2013). Современное понимание передачи сигналов этилена в растениях: влияние доступности питательных веществ. Завод физиол. Биохим. 73, 128–138. doi: 10.1016/j.plaphy.2013.09.011

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Цзян, М., и Чжан, Дж. (2001). Влияние абсцизовой кислоты на активные формы кислорода, систему антиоксидантной защиты и окислительное повреждение листьев проростков кукурузы. Физиол растительных клеток . 42, 1265–1273. doi: 10.1093/pcp/pce162

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Кастори, Р., Плесникар М., Арсениевич-Максимович И., Петрович Н., Панкович Д. и Сака З. (2000). Фотосинтез, флуоресценция хлорофилла и водные отношения в молодых растениях сахарной свеклы под влиянием поступления серы. J. Питательные вещества для растений. 23, 1037–1049. дои: 10.1080/010009382080

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Каусар Ф., Шахбаз М. и Ашраф М. (2013). Защитная роль оксида азота, применяемого внекорневым способом, в Triticum aestivum в условиях солевого стресса. Турецкий Дж. Бот. 37, 1155–1165. doi: 10.3906/bot-1301-17

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Хан, М.И.Р., Асгер, М., Икбал, Н., и Хан, Н.А. (2013). «Потенциал серосодержащих соединений в устойчивости к солевому стрессу», в Ecophysiology and Responses of Plants Under Salt Stress , eds P. Ahmad, MM Azooz и MNV Prasad (Нью-Йорк, штат Нью-Йорк: Springer), 443–472. дои: 10.1007/978-1-4614-4747-4_17

    Полнотекстовая перекрестная ссылка

    Хан, М.И. Р. и Хан, Н. А. (2014). Этилен меняет ингибирование фотосинтеза никелем и цинком в горчице за счет изменения активности ФС II, эффективности использования азота при фотосинтезе и метаболизма антиоксидантов. Протоплазма 251, 1007–1019. doi: 10.1007/s00709-014-0610-7

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Хан, Н. А., Назар, Р., и Анджум, Н. А. (2009). Рост, фотосинтез и метаболизм антиоксидантов у горчицы ( Brassica juncea L.) сорта, отличающиеся активностью АТФ-сульфурилазы в условиях засоления. науч. Хорт. 122, 455–460. doi: 10.1016/j.scienta.2009.05.020

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Конг Дж., Донг Ю., Сюй Л., Лю С. и Бай Х. (2014). Влияние некорневой подкормки салициловой кислотой и оксидом азота на ослабление вызванного дефицитом железа хлороза Arachis hypogaea L. Bot. Стад. 55:9. дои: 10.1186/1999-3110-55-9

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Коприва, С.и Ренненберг, Х. (2004). Контроль ассимиляции сульфатов и синтеза глутатиона: взаимодействие с метаболизмом азота и углерода. Дж. Экспл. Бот. 55, 1831–1842 гг. doi: 10.1093/jxb/erh303

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Копыра, М., и Гвоздз, Э.А. (2003). Оксид азота стимулирует прорастание семян и противодействует ингибирующему действию тяжелых металлов и засоления на рост корней Lupinus luteus. Завод физиол. Биохим. 41, 1011–1017.doi: 10.1016/j.plaphy.2003.09.003

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Лаппартиент, А.Г., и Турен, Б. (1996). Управляемый спросом контроль активности корневой АТФ-сульфурилазы и поглощения SO 4 2- в интактном каноле. Завод физиол. 111, 147–157.

    Резюме PubMed

    Ласпина, Н.В., Гроппа, М. Д., Томаро, М.Л., и Бенавидес, М.П. (2005). Оксид азота защищает листья подсолнечника от окислительного стресса, вызванного Cd. Растениевод. 169, 323–330.doi: 10.1016/j.plantsci.2005.02.007

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Li, Q.Y., Niu, H.B., Yin, J., Wang, M.B., Shao, H.B., Deng, D.Z., et al. (2008). Защитная роль экзогенного оксида азота против окислительного стресса, вызванного солевым стрессом у ячменя ( Hordeum vulgare ). Коллоидный прибой. Б Биоинтерфейсы 65, 220–225. doi: 10.1016/j.colsurfb.2008.04.007

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Лунде, К., Zygadlo, A., Simonsen, H.T., Nielsen, P.L., Blennow, A., и Haldrup, A. (2008). Серное голодание в рисе: влияние на фотосинтез, углеводный обмен и пути защиты от окислительного стресса. Физиол. Растение. 134, 508–521. doi: 10.1111/j.1399-3054.2008.01159.x

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    McAinsh, M. R., Gray, J.E., Hetherington, A.M., Leckie, C.P., and Ng, C. (2000). Передача сигналов Ca в замыкающих клетках устьиц. Биохим.соц. Транс. 48, 476–481. doi: 10.1042/bst0280476

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Маккерси, Б.Д., и Лешем, Ю.Ю. (1994). Стресс и средства борьбы со стрессом и культурные растения. Дордрехт: Kluwer Academic Publishers. дои: 10.1007/978-94-017-3093-8

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Миан А., Оомен Р. Дж., Исаенков С., Сентенак Х., Маатуис Ф. Дж. и Вери А. А. (2011). Сверхэкспрессия проницаемого переносчика HKT Na + и K + в ячмене улучшает солеустойчивость. Завод J. 68, 468–479. doi: 10.1111/j.1365-313X.2011.04701.x

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Монреаль, Дж. А., Ариас-Балдрич, К., Перес-Монтаньо, Ф., Гандулло, Дж., Эчеваррия, К., и Гарсия-Мауриньо, С. (2013). Факторы, участвующие в повышении активности фосфоенолпируваткарбоксилазы-киназы, вызванной засолением листьев сорго. Планта 237, 1401–1413. doi: 10.1007/s00425-013-1855-7

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Накано Ю.и Асада, К. (1981). Перекись водорода удаляется аскорбат-специфичной пероксидазой в хлоропластах шпината. Физиология клеток растений. 22, 867–880.

    Академия Google

    Назар, Р., Хан, М.И.Р., Икбал, Н., Масуд, А., и Хан, Н.А. (2014). Участие этилена в реверсировании ингибируемого солью фотосинтеза серой в горчице. Физиол. Растение. 152, 331–344. doi: 10.1111/ppl.12173

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Назар, Р., Умар, С., и Хан, Н.А. (2015). Экзогенная салициловая кислота улучшает фотосинтез и рост за счет увеличения метаболизма аскорбат-глутатиона и ассимиляции S горчицей в условиях солевого стресса, Plant Signal Behav . 10:e1003751. дои: 10.1080/15592324.2014.1003751

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Нейл С. , Баррос Р., Брайт Дж., Десикан Р., Хэнкок Дж., Харрисон Дж. и соавт. (2008). Оксид азота, закрытие устьиц и абиотический стресс. Дж. Экспл. Бот. 59, 165–176. doi: 10.1093/jxb/erm293

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Noctor, G., Mhamdi, A., Chaouch, S., Han, Y., Neukermans, J., Marquez-Garcia, B., et al. (2012). Глутатион в растениях: комплексный обзор. Окружающая среда растительных клеток. 35, 454–484. doi: 10.1111/j.1365-3040.2011.02400.x

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Окуда Т., Масуда Ю., Яманка А. и Сагисака С.(1991). Резкое повышение уровня перекиси водорода в листьях озимой пшеницы вызвано обработкой холодом. Завод физиол. 97, 1265–1267. doi: 10.1104/pp.97.3.1265

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Сакихама Ю., Мураками С. и Ямасаки Х. (2003). Участие оксида азота в механизме открывания устьиц листьев Vicia faba . биол. Растение. 46, 117–119. дои: 10.1023/A:1022378621030

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Сандалио, Л.М., Далурзо, Х.К., Гомес, М., Ромеро-Пуэртас, М.С., и дель Рио, Л.А. (2001). Кадмий-индуцированные изменения роста и окислительного метаболизма растений гороха. Дж. Экспл. Бот. 52, 2115–2126. doi: 10.1093/jexbot/52.364.2115

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Ши, К., Дин, Ф., Ван, X., и Вэй, М. (2007). Экзогенный оксид азота защищает корни огурцов от окислительного стресса, вызванного солевым стрессом. Завод физиол. Биохим. 45, 542–550.doi: 10.1016/j.plaphy.2007.05.005

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Сингх А.П., Диксит Г., Кумар А., Мишра С., Сингх П.К., Двиведи С. и др. (2015). Оксид азота уменьшал токсичность мышьяка путем модуляции антиоксидантов и метаболизма тиолов в рисе ( Oryza sativa L.). Фронт. Завод Наука . 6:1272. doi: 10.3389/fpls.2015.01272

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Вс, К., Liu, L., Yu, Y., Liu, W., Lu, L., Jin, C., et al. (2014). Оксид азота уменьшает вызванное алюминием окислительное повреждение, регулируя цикл аскорбат-глутатион в корнях пшеницы. Дж. Интегр. биол. растений 57, 550–561. doi: 10.1111/jipb.12298

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Салаи Г., Келлос Т., Галиба Г. и Кочи Г. (2009). Глутатион как антиоксидант и регуляторная молекула в растениях в условиях абиотического стресса. Дж.Регламент роста растений 28, 66–80. doi: 10.1007/s00344-008-9075-2

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Тевари, Р.К., Хан, Э.Дж., и Пэк, К.Ю. (2008). Функция оксида азота и аниона супероксида в развитии придаточных корней и антиоксидантной защите в женьшене Panax . Представитель растительных клеток . 27, 563–573. doi: 10.1007/s00299-007-0448-y

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Усуда, Х. (1985). Состояние активации рибулозо-1,5-бисфосфаткарбоксилазы в листьях кукурузы в темноте и на свету. Физиология клеток растений. 26, 1455–1463.

    Академия Google

    Wang, D., Liu, Y., Tan, X., Liu, H., Zeng, G., Hu, X., et al. (2015а). Влияние экзогенного оксида азота на антиоксидантную систему и S-нитрозилирование листьев Boehmeria nivea (L.) Gaud в условиях кадмиевого стресса. Окружающая среда. науч. Загрязн. Рез. 22, 3489–3497. doi: 10.1007/s11356-014-3581-5

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Ван, Дж., Сунь, П.П., Чен, К.Л., Ван, Ю., Фу, X.Z., и Лю, Дж.Х. (2011). Ген аргининдекарбоксилазы PtADC из Poncirus trifoliate придает устойчивость к абиотическому стрессу и способствует первичному росту корней у арабидопсиса. Дж. Экспл. Бот. 62, 2899–2894. дои: 10.1093/jxb/erq463

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Ван, Дж., Ю, С. X., Чжан, М., и Цуй, X. М. (2015b). Путь синтеза GSH-PC, опосредованный экзогенным оксидом азота, у томатов в условиях стресса меди. Рус. J. Физиол растений. 62, 349–359. дои: 10.1134/S1021443715030188

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Wang, Q., Liang, X., Dong, Y., Xu, L., Zhang, X., Hou, J., et al. (2013). Влияние экзогенного оксида азота на токсичность кадмия, содержание элементов и антиоксидантную систему райграса пастбищного. Регламент роста растений. 69, 11–20. doi: 10.1007/s10725-012-9742-y

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Ван В., Винокур Б., Шосейов, О., и Альтман, А. (2004). Роль растительных белков теплового шока/молекулярных шаперонов в реакции на абиотический стресс. Trends Plant Sci. 9, 244–252. doi: 10.1016/j.tplants.2004.03.006

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Ван Ю. -Ф. (2014). «ABA-регуляция движения устьиц», в Abscisic Acid: Metabolism, Transport and Signaling , ed D.-P. Чжан (Дордрехт: Springer), 287–313. дои: 10.1007/978-94-017-9424-4_15

    Полнотекстовая перекрестная ссылка

    Ву, Х.X., Чжу, X. Х., Чен, Дж. Л., Ян, С. Дж., Дин, Х. Д., и Чжа, Д. С. (2013). Оксид азота смягчает неблагоприятное воздействие соли, улучшая фотосинтез и повышая антиоксидантную способность баклажанов ( Solanum melongena L.). Дж. Хортич. науч. Биотех. 88, 352–360. дои: 10.1080/14620316.2013.11512976

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Ву, X., Чжу, В., Чжан, Х., Дин, Х., и Чжан, Х. Дж. (2011). Экзогенный оксид азота защищает от солевого окислительного стресса в листьях двух генотипов томатов ( Lycopersicon esculentum Mill.). Acta Physiol. Растение. 33, 1199–1209. doi: 10.1007/s11738-010-0648-x

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Сюн, Дж., Фу, Г. , Тао, Л., и Чжу, К. (2010). Роль оксида азота в снижении токсичности тяжелых металлов в растениях. Арх. Биохим. Биофиз. 497, 13–20. doi: 10.1016/j.abb.2010.02.014

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Yi, H., Galant, A., Ravilious, G.E., Preuss, M.L., and Jez, J.M. (2010).Условия обнаружения серы: простые и сложные механизмы регуляции белка в метаболизме тиолов растений. Мол. Растение. 3, 269–279. doi: 10.1093/mp/ssp112

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Чжан Л., Ван Ю., Чжао Л., Ши С. и Чжан Л. (2006). Участие оксида азота в светоопосредованном позеленении проростков ячменя. J. Физиол растений. 163, 818–826. doi: 10.1016/j.jplph.2005.07.011

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Чжан Ю., Хань X., Чен X., Джин Х. и Цуй X. (2009b). Экзогенный оксид азота на антиоксидантную систему и активность АТФазы проростков томата в условиях медного стресса. науч. Хорти. 123, 217–223. doi: 10.1016/j.scienta.2009.08.015

    Полнотекстовая перекрестная ссылка | Академия Google

    Zhang, Y., Tan, J., Guo, Z., Lu, S., He, S., Shu, W., et al. (2009а). Повышенные уровни абсцизовой кислоты в трансгенном табаке, сверхэкспрессирующем 9-цис-эпоксикаротиноиддиоксигеназу, влияют на H 2 O 2 , продукцию NO и антиоксидантную защиту. Окружающая среда растительных клеток. 32, 509–519. doi: 10.1111/j.1365-3040.2009.01945.x

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Чжан Ю., Ван Л., Лю Ю., Чжан К., Вэй К. и Чжан В. (2006). Оксид азота повышает солеустойчивость проростков кукурузы за счет увеличения активности протонного насоса и антипорта Na + /H + в тонопласте. Планта 224, 545–555. doi: 10.1007/s00425-006-0242-z

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    Чжан Ю.Ю., Лю, Дж., и Лю, Ю. Л. (2004). Оксид азота уменьшает ингибирование роста проростков кукурузы в условиях солевого стресса. J. Физиол растений. Мол. биол. 30, 455–459.

    Академия Google

    Чжоу, Б., Го, З., Син, Дж., и Хуан, Б. (2005). Оксид азота участвует в индуцированной абсцизовой кислотой антиоксидантной активности в Stylosanthes guianensis . Дж. Экспл. Бот. 56, 3223–3228. doi: 10.1093/jxb/eri319

    Реферат PubMed | Полный текст перекрестной ссылки | Академия Google

    хлорид калия и хлорид натрия

    Какую самую важную информацию я должен знать о хлориде калия и хлориде натрия?

    Следуйте всем указаниям на этикетке и упаковке продукта.Сообщите каждому из ваших медицинских работников обо всех ваших заболеваниях, аллергиях и всех лекарствах, которые вы принимаете.

    Что такое хлорид калия и хлорид натрия?

    Калий — это минерал, который содержится во многих продуктах питания и необходим для нескольких функций вашего тела, особенно для работы сердца.

    Хлорид натрия — это химическое название соли. Натрий — это электролит, который регулирует количество воды в организме. Натрий также играет роль в нервных импульсах и мышечных сокращениях.

    Хлорид калия и хлорид натрия — это комбинированная минеральная добавка, которая может быть полезна для уменьшения усталости, мышечных спазмов или теплового удара, которые могут возникнуть, когда вы потеете больше, чем обычно. Этот продукт часто используется для отдыха на открытом воздухе при высокой температуре или в помещении, где высокая температура может привести к перегреву.

    Неизвестно, эффективны ли хлорид калия и хлорид натрия при лечении какого-либо заболевания. Медицинское использование этого продукта не было одобрено FDA. Хлорид калия и хлорид натрия не следует использовать вместо лекарств, прописанных вам врачом.

    Хлорид калия и хлорид натрия также можно использовать для целей, не указанных в данном руководстве.

    Что мне следует обсудить с лечащим врачом, прежде чем принимать хлорид калия и хлорид натрия?

    Не используйте этот продукт без консультации врача, если:

    • у вас заболевание почек; или
    • вы находитесь на диете с низким содержанием соли.

    Узнайте у врача, фармацевта или другого поставщика медицинских услуг, безопасно ли для вас использовать этот продукт, если у вас есть:

    • высокое кровяное давление;
    • болезнь сердца; или
    • язва или другое заболевание желудка или пищевода.

    Неизвестно, повредят ли хлорид калия и хлорид натрия нерожденному ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы беременны. Во время беременности ваши потребности в дозах могут отличаться.

    Неизвестно, проникают ли хлорид калия и хлорид натрия в грудное молоко или могут нанести вред кормящемуся ребенку. Не используйте этот продукт без консультации врача, если вы кормите ребенка грудью.

    Не давайте ребенку никаких травяных/пищевых добавок без консультации с врачом.

    Как мне принимать хлорид калия и хлорид натрия?

    Используйте точно так, как указано на этикетке или по назначению врача. Не используйте в больших или меньших количествах или дольше, чем рекомендуется.

    Обычная доза хлорида калия и хлорида натрия составляет 1 таблетку от 5 до 10 раз в день.

    Принимайте этот продукт с полным стаканом воды.

    Возможно, вам придется скорректировать дозу в зависимости от количества тепла, которому вы подвергаетесь.

    Позвоните своему врачу, если состояние, которое вы лечите хлоридом калия и хлоридом натрия, не улучшается или ухудшается при использовании этого продукта.

    Хранить при комнатной температуре вдали от влаги и тепла.

    Что произойдет, если я пропущу дозу?

    Пропустите пропущенную дозу, если почти пришло время для следующей запланированной дозы. Не используйте дополнительно хлорид калия и хлорид натрия для восполнения пропущенной дозы.

    Что произойдет, если я передозирую?

    Обратитесь за неотложной медицинской помощью или позвоните в справочную службу Poison по телефону 1-800-222-1222.

    Чего следует избегать при приеме хлорида калия и хлорида натрия?

    Следуйте инструкциям вашего поставщика медицинских услуг в отношении любых ограничений на еду, напитки или активность.

    Каковы возможные побочные эффекты хлорида калия и хлорида натрия?

    Обратитесь за неотложной медицинской помощью, если у вас есть признаков аллергической реакции: крапивница; затрудненное дыхание; отек лица, губ, языка или горла.

    Немедленно позвоните своему врачу, если у вас:

    • симптомы обезвоживания —горячая и сухая кожа, чувство сильной жажды или жара, спутанность сознания, невозможность мочеиспускания; или
    • высокий уровень калия в крови (гиперкалиемия) —тошнота, замедление или необычное сердцебиение, мышечная слабость, потеря подвижности.

    Хотя известны не все побочные эффекты, считается, что хлорид калия и хлорид натрия безопасны для большинства людей при использовании по назначению.

    Это не полный список побочных эффектов, могут возникнуть и другие. Спросите у своего доктора о побочных эффектах. Вы можете сообщить о побочных эффектах в FDA по телефону 1-800-FDA-1088.

    Какие другие препараты повлияют на хлорид калия и хлорид натрия?

    Не принимайте хлорид калия и хлорид натрия без консультации с врачом, если вы принимаете какое-либо из следующих лекарств:

    • лекарства от сердца или артериального давления; или
    • Лекарство от простуды или аллергии, содержащее антигистаминный препарат (Бенадрил и другие).

    Этот список неполный. Другие препараты могут взаимодействовать с хлоридом калия и хлоридом натрия, включая лекарства, отпускаемые по рецепту и без рецепта, витамины и растительные продукты. В этом руководстве по лекарствам перечислены не все возможные взаимодействия.

    Где я могу получить дополнительную информацию?

    Ваш фармацевт может предоставить дополнительную информацию о хлориде калия и хлориде натрия.

    Помните, храните это и все другие лекарства в недоступном для детей месте, никогда не делитесь своими лекарствами с другими и используйте это лекарство только по назначению.

    Были предприняты все усилия для обеспечения точности, актуальности и полноты информации, предоставленной Cerner Multum, Inc. («Multum»), но никаких гарантий на этот счет не дается. Содержащаяся здесь информация о препарате может меняться с течением времени. Информация Multum была собрана для использования практикующими врачами и потребителями в Соединенных Штатах, и поэтому Multum не гарантирует, что использование за пределами Соединенных Штатов допустимо, если специально не указано иное.Информация о лекарствах Multum не поддерживает лекарства, не диагностирует пациентов и не рекомендует лечение. Информация о лекарствах Multum — это информационный ресурс, предназначенный для помощи лицензированным практикующим врачам в уходе за своими пациентами и/или для обслуживания потребителей, пользующихся этой услугой, в качестве дополнения, а не замены опыта, навыков, знаний и суждений практикующих врачей. Отсутствие предупреждения для данного препарата или комбинации препаратов никоим образом не должно толковаться как указание на то, что препарат или комбинация препаратов являются безопасными, эффективными или подходящими для данного пациента.Multum не несет никакой ответственности за какой-либо аспект медицинского обслуживания, осуществляемого с помощью информации, предоставляемой Multum. Информация, содержащаяся здесь, не предназначена для охвата всех возможных способов применения, указаний, мер предосторожности, предупреждений, взаимодействий с лекарственными средствами, аллергических реакций или побочных эффектов. Если у вас есть вопросы о лекарствах, которые вы принимаете, проконсультируйтесь с врачом, медсестрой или фармацевтом.

    Copyright 1996-2021 Cerner Multum, Inc. Версия: 1.01. Дата пересмотра: 07.04.2016.

    .
  • Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.