Соляная кислота — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород^[1]) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % {\displaystyle \omega =0,5\%} присутствует в желудке человека, что соответствует p H = p ω − l g ( ρ H 2 O / μ H C l ) ≅ 0 , 86 {\displaystyle pH=p\omega -lg(\rho _{H_{2}O}/\mu _{HCl})\cong 0,86} . Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес), кг HCl/кг	Конц. (г/л), кг HCl/м³	Плотность, кг/л	Молярность M	Водородный показатель (pH)	Вязкость, мПа·с	Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К)	Давление пара, Па	Температура кипения, °C	Температура плавления, °C
10 %	104,80	1,048	2,87	−0,4578	1,16	3,47	0,527	103	−18
20 %	219,60	1,098	6,02	−0,7796	1,37	2,99	27,3	108	−59
30 %	344,70	1,149	9,45	−0,9754	1,70	2,60	1,410	90	−52
32 %	370,88	1,159	10,17	−1,0073	1,80	2,55	3,130	84	−43
34 %	397,46	1,169	10,90	−1,0374	1,90	2,50	6,733	71	−36
36 %	424,44	1,179	11,64	−1,06595	1,99	2,46	14,100	61	−30
38 %	451,82	1,189	12,39	−1,0931	2,10	2,43	28,000	48	−26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

2 N a + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow }}}

M g + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2 A l + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow }}}

N a 2 O + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O}}}

M g O + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O}}}

A l 2 O 3 + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a O H +   H C l ⟶   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + 2   H C l ⟶   B a C l 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}

A l ( O H ) 3 + 3   H C l ⟶   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3\ HCl\longrightarrow \ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a 2 C O 3 + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O +   C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}

2 K M n O 4 + 16   H C l ⟶ 5   C l 2 ↑ + 2   M n C l 2 + 2   K C l + 8   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+16\ HCl\longrightarrow 5\ Cl_{2}\uparrow +2\ MnCl_{2}+2\ KCl+8\ H_{2}O}}}

Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком

N H 3 + H C l ⟶ N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl}}}

H C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {HCl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl{\downarrow }+HNO_{3}}}}

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

N a C l + H 2 S O 4 → 150 o C N a H S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}NaHSO_{4}+HCl}}}

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

2 N a C l + H 2 S O 4 → 550 o C N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{550^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

M g C l 2 ⋅ 6 H 2 O → t , o C M g O + 2 H C l + 5 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}MgO+2HCl+5H_{2}O}}}

A l C l 3 ⋅ 6 H 2 O → t , o C A l ( O H ) 3 + 3 H C l + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}Al(OH)_{3}+3HCl+3H_{2}O}}}

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

M g C l 2 + H 2 O → M g 2 O C l 2 + H C l {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}Mg_{2}OCl_{2}+HCl}}} ^[4]

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

Медицина

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен^[5].

Примечания

Ссылки

Соляная кислота — Википедия. Что такое Соляная кислота

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород^[1]) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % {\displaystyle \omega =0,5\%} присутствует в желудке человека, что соответствует p H = p ω − l g ( ρ H 2 O / μ H C l ) ≅ 0 , 86 {\displaystyle pH=p\omega -lg(\rho _{H_{2}O}/\mu _{HCl})\cong 0,86} . Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес), кг HCl/кг	Конц. (г/л), кг HCl/м³	Плотность, кг/л	Молярность M	Водородный показатель (pH)	Вязкость, мПа·с	Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К)	Давление пара, Па	Температура кипения, °C	Температура плавления, °C
10 %	104,80	1,048	2,87	−0,4578	1,16	3,47	0,527	103	−18
20 %	219,60	1,098	6,02	−0,7796	1,37	2,99	27,3	108	−59
30 %	344,70	1,149	9,45	−0,9754	1,70	2,60	1,410	90	−52
32 %	370,88	1,159	10,17	−1,0073	1,80	2,55	3,130	84	−43
34 %	397,46	1,169	10,90	−1,0374	1,90	2,50	6,733	71	−36
36 %	424,44	1,179	11,64	−1,06595	1,99	2,46	14,100	61	−30
38 %	451,82	1,189	12,39	−1,0931	2,10	2,43	28,000	48	−26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

2 N a + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow }}}

M g + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2 A l + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow }}}

N a 2 O + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O}}}

M g O + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O}}}

A l 2 O 3 + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a O H +   H C l ⟶   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + 2   H C l ⟶   B a C l 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}

A l ( O H ) 3 + 3   H C l ⟶   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3\ HCl\longrightarrow \ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a 2 C O 3 + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O +   C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}

2 K M n O 4 + 16   H C l ⟶ 5   C l 2 ↑ + 2   M n C l 2 + 2   K C l + 8   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+16\ HCl\longrightarrow 5\ Cl_{2}\uparrow +2\ MnCl_{2}+2\ KCl+8\ H_{2}O}}}

Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком

N H 3 + H C l ⟶ N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl}}}

H C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {HCl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl{\downarrow }+HNO_{3}}}}

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

N a C l + H 2 S O 4 → 150 o C N a H S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}NaHSO_{4}+HCl}}}

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

2 N a C l + H 2 S O 4 → 550 o C N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{550^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

M g C l 2 ⋅ 6 H 2 O → t , o C M g O + 2 H C l + 5 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}MgO+2HCl+5H_{2}O}}}

A l C l 3 ⋅ 6 H 2 O → t , o C A l ( O H ) 3 + 3 H C l + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}Al(OH)_{3}+3HCl+3H_{2}O}}}

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

M g C l 2 + H 2 O → M g 2 O C l 2 + H C l {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}Mg_{2}OCl_{2}+HCl}}} ^[4]

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

Медицина

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен^[5].

Примечания

Ссылки

Соляная кислота

Что такое соляная кислота и для чего ее используют?

Соляная кислота — это натуральный компонент желудочного сока/желудочной кислоты. Она вырабатывается клетками в желудке и играет важную роль в защите нашего организма от инфекций.

Желудочный сок помогает нам расщеплять съеденную пищу, чтобы организм мог впитывать все необходимые питательные вещества и избавляться от ненужных отходов.

Соляная кислота вырабатывается париетальными (или секретирующими кислоту) клетками через секреторную сеть, называемую канальцами, в часть желудка, называемую просветом. Этот процесс называют «тяжелым энергетическим бременем», что означает, что он требует значительного количества энергии.

Организм готов потратить много ресурсов на производство соляной кислоты из-за того, что она необходима для защиты от недостаточности питательных веществ, повышенной проницаемости кишечника, кандидоза и многого другого.

Гипохлоргидрия — это медицинский термин, означающий пониженную кислотность желудка.

Полное отсутствие соляной кислоты, особенно в желудке, называется ахлоргидрией (или нулевой кислотностью желудка), которая связана с рядом серьезных нарушений здоровья, таких как хронический гастрит или карцинома желудка, пернициозная анемия, пеллагра и алкоголизм.

К признакам того, что ваш организм, вероятно, вырабатывает недостаточно желудочного сока, относится потеря аппетита, ощущение сытости сразу после приема небольшого количества пищи, боль и ощущение жжения, газообразование, запор и диарея.

Причины дефицита

С чем же связана низкая выработка соляной кислоты и желудочного сока?

Низкий уровень желудочного сока — это крайне распространенная проблема среди людей, живущих в западных промышленно развитых странах. Этому способствуют следующие причины:

• Регулярный прием антацидов для смягчения симптомов изжоги. Недавние исследования показали, что данное лекарственное средство часто маскирует нерешенные физиологические проблемы и может привести к возникновению дополнительных осложнений.
• Несбалансированное питание, большое количество полуфабрикатов в рационе.
• Хронический стресс.
• Прием антибиотиков и ряда других лекарственных средств.
• Недостаток физической активности, либо чрезмерно интенсивные тренировки.
• Алкоголизм, курение и воздействие прочих токсинов.
• Старение (по оценкам, около 30-40 процентов мужчин и женщин старше 60 лет страдают от атрофического гастрита — состояния, при котором не вырабатывается кислота, либо вырабатывается в крайне малых количествах. Среди людей старше 80 лет количество случаев данного заболевания еще выше).
• Пищевая аллергия/непереносимость.
• Расстройства пищевого поведения, недостаток питательных веществ или экстремальные диеты и сильное сокращение калорийности рациона.
• Беременность и гормональные изменения также могут привести к изменениям в выработке желудочного сока и вызвать проблемы с ЖКТ.

Несмотря на то, что наш организм вырабатывает ее самостоятельно, соляная кислота также представляет собой и синтетическое химическое вещество, которое используется во многих лабораториях и промышленных условиях.

Можно выделить десятки различных применений для соляной кислоты, которая играет важную роль во многих отраслях промышленности, начиная от строительства и заканчивая производством продуктов питания.

К наиболее важным сферам применения соляной кислоты стоит отнести производство стали, чистящих средств и химических растворителей.

Полезные свойства для человека

• Способствует пищеварению и борется с изжогой/кислотным рефлюксом
• Обладает противомикробным действием и защищает от повышенной проницаемости кишечника
• Защищает от кандидоза
• Поддерживает здоровье кожи
• Способствует поглощению питательных веществ (особенно белка и витамина В12)

Способствует пищеварению и борется с изжогой/кислотным рефлюксом

Как именно соляная кислота помогает пищеварению?

В желудке соляная кислота помогает расщеплять съеденную пищу, особенно белки, и поглощать питательные вещества.

Пепсин — это пищеварительный фермент, который участвует в расщеплении белка. Однако для упрощения работы пепсина необходима соляная кислота. Кислотный желудочный сок также необходим для того, чтобы сигнализировать о выбросе желчи из печени и ферментов из поджелудочной железы. Это способствует пищеварению и абсорбции углеводов, жиров и незаменимых питательных веществ, таких как витамины А и Е.

Как понять, что организм вырабатывает недостаточно соляной кислоты и понижена кислотность желудка?

Вас может беспокоить вздутие, газы, отрыжка, изжога и кислотный рефлюкс. Это может показаться парадоксальным, но кислотный рефлюкс/изжога не всегда вызваны высокой концентрацией желудочного сока.

В некоторых случаях причиной тому может быть воспаление и даже низкий уровень желудочного сока.

Изжога возникает из-за нарушения нормальной деятельности запорного клапана, расположенного в верхней части желудка, который в обычном состоянии препятствует попаданию кислоты в пищевод.

При воспалении в ЖКТ или недостаточно кислом рН желудка этот клапан перестает надлежащим образом открываться и закрываться. Когда желудочный сок достигает пищевода, возникают такие симптомы, как боль, жжение, кашель, хрипота, першение в горле, приступы удушья и прочее.

Может ли высокое содержание в желудке соляной кислоты вызвать язву или изжогу?

Соляная кислота не повреждает сам желудок, поскольку он защищен секретом, способствующим образованию толстого слоя слизи. Кроме того, в слизистой оболочке желудка содержится бикарбонат натрия, который помогает нейтрализовать действие соляной кислоты.

Изжога и язва желудка, как правило, возникают в результате дисфункции слоя слизи в желудке или запорного клапана.

Также риск развития язвы или изжоги повышается при приеме определенных лекарственных препаратов, в особенности антацидов, антигистаминных средств и ингибиторов протонной помпы (например «Омепразол»).

Все эти средства замедляют выработку кислоты в желудке. Они нейтрализуют излишки кислоты, которая уже присутствует в желудке, однако в долгосрочной перспективе это может негативно отразиться на состоянии здоровья.

Обладает противомикробным действием и защищает от повышенной проницаемости кишечника

Как соляная кислота влияет на бактерии, живущие в кишечнике?

Согласно статье, опубликованной в журнале «PLOS One»: «Внутрижелудочная кислотность, вероятно, является ключевым фактором, определяющим разнообразие и состав микробных сообществ, обнаруженных в кишечнике позвоночных».

Соляная кислота помогает поддерживать в пищеварительной системе очень кислую среду, что затрудняет выживание опасных микробов.

Желудочный сок выступает в роли барьера между вредоносными микроорганизмами и ЖКТ. Желудочный сок защищает нас от различных видов молочницы, грибка и бактериальных инфекций.

Некоторые исследования также предполагают, что соляная кислота помогает расщеплять пищевые аллергены на более мелкие молекулы, снижая вероятность возникновения негативной или аутоиммунной реакции. Кроме того, соляная кислота полезна для профилактики синдрома повышенной проницаемости кишечника, поскольку необходима в надлежащем количестве (вместе с пепсином) для переваривания белка.

Со временем при недостатке соляной кислоты мелкие частицы не до конца расщепляются, что может привести к повреждению слизистой оболочки кишечника, вызывая аутоиммунные реакции и широкораспространенные симптомы.

В ходе некоторых исследований ученые также обнаружили связь между низкой кислотностью желудка и повышенной концентрацией бактерии Хеликобактер пилори, которая вызывает язвенную болезнь желудка и двенадцатиперстной кишки.

Защищает от кандидоза

Разрастание грибка и дрожжевого грибка может произойти, если рН кишечника слишком щелочной или недостаточно кислый.

Когда рост такого грибка выходит из-под контроля, возникает кандидоз (или молочница). Он может распространяться по кишечнику, а также на других частях тела, включая гениталии, рот и ногти на ногах.

Симптомы этого заболевания варьируются от человека к человеку и могу включать истощение, сильную тягу к определенным продуктам, набор веса, задержку жидкости и спутанность сознания. Для борьбы с этой стойкой инфекцией необходимы хорошие здоровые бактерии и правильно функционирующая иммунная система.

Поддерживает здоровье кожи

Хотите верьте, хотите нет, но распространенные проблемы с кожей, такие как купероз, акне, экзема и дерматит связаны с низким уровнем кислотности желудка и повышенной секрецией в слизистой оболочке кишечника провоспалительных цитокинов.

Как соляная кислота влияет на кожу?

Некоторые исследования выявили, что прием добавок соляной кислоты и витамина В способствует снижению симптомов воспаления кожи, таких как купероз и покраснение, у людей с низкой кислотностью желудка. Исследователи также предполагают, что существует связь между избыточным бактериальным ростом в тонкой кишке и куперозом.

Избыточный бактериальный рост в тонкой кишке возникает из-за низкой кислотности желудка, поскольку такое состояние позволяет патогенным бактериям, которые в нормальном состоянии погибают в желудке, воспроизводиться в тонком кишечнике, где они выживать не должны. Это повышает воспаление, что приводит к повышенной чувствительности и раздражению кожи.

Способствует поглощению питательных веществ (особенно белка и витамина В12)

Неспособность расщеплять белковую пищу до пригодных для использования аминокислот может не только стать причиной повышенной проницаемости кишечника, но и привести к дефициту белка и широкораспространенным заболеваниям. Такое состояние может вызвать такие симптомы, как общая слабость, проблемы с настроением и здоровьем кожи, выпадение волос и многое другое.

Кроме того, соляная кислота облегчает всасывание других микронутриентов, включая витамин В12, кальций, магний, цинк, медь, железо, селен и бор.

Витамин В12 нормально усваивается только в сильнокислой среде, поэтому низкая кислотность желудка может привести к дефициту витамина В12. Именно по этой причине прием ингибиторов протонной помпы связывают с повышенным риском низкого уровня витамина В12.

Соляная кислота может влиять на поглощение основных минералов. Поэтому ее недостаток связывают с повышением риска остеопороза и переломов.

Дозировка пищевых добавок

Бетаингидрохлорид (бетаин) — один из видов добавок, который может быть источником соляной кислоты для людей с пониженной кислотностью желудка (гипохлоргидрией).

Эта добавка может быть очень полезна для многих. Однако людям с активной язвой, а также тем, кто принимает стероиды, болеутоляющие или противовоспалительные средства следует отказаться от ее приема. Также прием добавок соляной кислоты не рекомендуется беременным и кормящим грудью женщинам.

Как правило, достаточно одной 650-миллиграмовой таблетки соляной кислоты в сочетании с пепсином перед каждым приемом пищи. Вы можете добавить еще одну таблетку, когда вам необходимо усмирить неприятные симптомы.

Начните с малой дозировки — как правило, это одна капсула в день (перед самым большим приемом пищи). Для наибольшего эффекта принимать соляную кислоту с пепсином следует до еды, при этом блюдо должно содержать достаточно белка.

Побочные эффекты

К возможным побочным эффектам соляной кислоты относится:

• Раздражение глаз, кожи и слизистых оболочек. Может стать причиной серьезных ожогов, образования язвы и рубцевания.
• При вдыхании возможно повреждение носа и дыхательных путей. Это может привести к раздражению и воспалению носовой полости, а также к проблемам с дыханием.
• Повреждение глаз. Иногда может быть необратимо и влиять на зрение.
• Отек сетчатки.
• При пероральном применения возможно раздражение слизистых оболочек, пищевода и желудка.
• Гастрит, хронический бронхит, дерматит и фотосенсибилизация.
• Изменение цвета эмали и эрозия зубов.

Заключение

Соляная кислота — это натуральный компонент желудочного сока/желудочной кислоты. Она вырабатывается клетками в желудке и играет важную роль в пищеварительных процессах и поддержке иммунной системы.

Она способствует пищеварению, борется с изжогой и кислотным рефлюксом, обладает противомикробным эффектом, защищает от повышенной проницаемости кишечника и молочницы, поддерживает здоровье кожи и способствует всасыванию питательных веществ.

Также соляная кислота производится синтетически для использования во многих лабораториях и промышленности. Ее применяют при производстве чистящих средств, стали, материалов для фотографии, текстиля, резины и многого другого.

Есть много причин, по которым ваш организм может вырабатывать недостаточно соляной кислоты (желудочного сока). В некоторых случаях причиной пониженной кислотности желудка может быть регулярный прием антацидов для смягчения симптомов изжоги, несбалансированное питание, большое количество полуфабрикатов в рационе, хронический стресс, частый прием антибиотиков, недостаток физической активности, алкоголизм, курение, старение, пищевая аллергия, пищевые расстройства и беременность.

Для того, чтобы организм вырабатывал правильное количество соляной кислоты (не слишком много, не слишком мало), необходимо придерживаться рациона, который не вызывает воспаление/кислотный рефлюкс; контролировать стресс; высыпаться и избегать приема ненужных лекарств/добавок, снижающих кислотность желудка.

Соляная кислота — Википедия. Что такое Соляная кислота

Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород^[1]) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота — желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около ω = 0 , 5 % {\displaystyle \omega =0,5\%} присутствует в желудке человека, что соответствует p H = p ω − l g ( ρ H 2 O / μ H C l ) ≅ 0 , 86 {\displaystyle pH=p\omega -lg(\rho _{H_{2}O}/\mu _{HCl})\cong 0,86} . Максимальная концентрация при 20 °C равна 38 % по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Физические свойства

Физические свойства соляной кислоты сильно зависят от концентрации растворённого хлороводорода:

Конц. (вес), кг HCl/кг	Конц. (г/л), кг HCl/м³	Плотность, кг/л	Молярность M	Водородный показатель (pH)	Вязкость, мПа·с	Удельная теплоемкость, кДж/(кг·К)	Давление пара, Па	Температура кипения, °C	Температура плавления, °C
10 %	104,80	1,048	2,87	−0,4578	1,16	3,47	0,527	103	−18
20 %	219,60	1,098	6,02	−0,7796	1,37	2,99	27,3	108	−59
30 %	344,70	1,149	9,45	−0,9754	1,70	2,60	1,410	90	−52
32 %	370,88	1,159	10,17	−1,0073	1,80	2,55	3,130	84	−43
34 %	397,46	1,169	10,90	−1,0374	1,90	2,50	6,733	71	−36
36 %	424,44	1,179	11,64	−1,06595	1,99	2,46	14,100	61	−30
38 %	451,82	1,189	12,39	−1,0931	2,10	2,43	28,000	48	−26

При 20 °C, 1 атм (101 кПа)При затвердевании даёт кристаллогидраты составов HCl·H₂O, HCl·2H₂O, HCl·3H₂O, HCl·6H₂O.

Химические свойства

2 N a + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Na+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}\uparrow }}}

M g + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Mg+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}\uparrow }}}

2 A l + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {2Al+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}\uparrow }}}

N a 2 O + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}O+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O}}}

M g O + 2   H C l ⟶   M g C l 2 +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgO+2\ HCl\longrightarrow \ MgCl_{2}+\ H_{2}O}}}

A l 2 O 3 + 6   H C l ⟶ 2   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+6\ HCl\longrightarrow 2\ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a O H +   H C l ⟶   N a C l +   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {NaOH+\ HCl\longrightarrow \ NaCl+\ H_{2}O}}}

B a ( O H ) 2 + 2   H C l ⟶   B a C l 2 + 2   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2\ HCl\longrightarrow \ BaCl_{2}+2\ H_{2}O}}}

A l ( O H ) 3 + 3   H C l ⟶   A l C l 3 + 3   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {Al(OH)_{3}+3\ HCl\longrightarrow \ AlCl_{3}+3\ H_{2}O}}}

N a 2 C O 3 + 2   H C l ⟶ 2   N a C l +   H 2 O +   C O 2 ↑ {\displaystyle {\mathsf {Na_{2}CO_{3}+2\ HCl\longrightarrow 2\ NaCl+\ H_{2}O+\ CO_{2}\uparrow }}}

2 K M n O 4 + 16   H C l ⟶ 5   C l 2 ↑ + 2   M n C l 2 + 2   K C l + 8   H 2 O {\displaystyle {\mathsf {2KMnO_{4}+16\ HCl\longrightarrow 5\ Cl_{2}\uparrow +2\ MnCl_{2}+2\ KCl+8\ H_{2}O}}}

Соляная кислота (в стакане) взаимодействует с аммиаком

N H 3 + H C l ⟶ N H 4 C l {\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HCl\longrightarrow NH_{4}Cl}}}

H C l + A g N O 3 → A g C l ↓ + H N O 3 {\displaystyle {\mathsf {HCl+AgNO_{3}\rightarrow AgCl{\downarrow }+HNO_{3}}}}

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

N a C l + H 2 S O 4 → 150 o C N a H S O 4 + H C l {\displaystyle {\mathsf {NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{150^{o}C}}NaHSO_{4}+HCl}}}

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

2 N a C l + H 2 S O 4 → 550 o C N a 2 S O 4 + 2 H C l {\displaystyle {\mathsf {2NaCl+H_{2}SO_{4}{\xrightarrow[{}]{550^{o}C}}Na_{2}SO_{4}+2HCl}}}

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

M g C l 2 ⋅ 6 H 2 O → t , o C M g O + 2 H C l + 5 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}MgO+2HCl+5H_{2}O}}}

A l C l 3 ⋅ 6 H 2 O → t , o C A l ( O H ) 3 + 3 H C l + 3 H 2 O {\displaystyle {\mathsf {AlCl_{3}\cdot 6H_{2}O{\xrightarrow[{}]{t,^{o}C}}Al(OH)_{3}+3HCl+3H_{2}O}}}

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

M g C l 2 + H 2 O → M g 2 O C l 2 + H C l {\displaystyle {\mathsf {MgCl_{2}+H_{2}O{\xrightarrow[{}]{}}Mg_{2}OCl_{2}+HCl}}} ^[4]

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Применение

Промышленность

Медицина

• Естественная составная часть желудочного сока человека. В концентрации 0,3—0,5 %, обычно в смеси с ферментом пепсином, назначается внутрь при недостаточной кислотности.

Особенности обращения

Высококонцентрированная соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные химические ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. Для нейтрализации ожогов применяют раствор слабого основания, или соли слабой кислоты, обычно питьевой соды.

При открывании сосудов с концентрированной соляной кислотой пары хлороводорода, притягивая влагу воздуха, образуют туман, раздражающий глаза и дыхательные пути человека.

Реагируя с сильными окислителями (хлорной известью, диоксидом марганца, перманганатом калия) образует токсичный газообразный хлор.

В РФ оборот соляной кислоты концентрации 15 % и более — ограничен^[5].

Примечания

Ссылки

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ — это… Что такое КИСЛОТА СОЛЯНАЯ?

КИСЛОТА СОЛЯНАЯ . Acidum hydrochloricum.

Синоним: кислота хлористоводородная.

Свойства. Бесцветная прозрачная летучая жидкость своеобразного запаха, кислого вкуса. Смешивается с водой и спиртом во всех отношениях, образуя растворы кислой реакции. Удельный вес 1,125-1,127.

Хранят по списку Б, в склянках с притертыми пробками.

В практике встречаются: а) кислота хлористоводородная, содержащая 25 % хлористого водорода б) кислота хлористоводородная крепкая реактивная, содержащая 35-37 % хлористого водорода в) кислота хлористоводородная разведенная — прозрачная бесцветная жидкость, смешивается с водой во всех соотношениях. Получают при смешивании 1 части соляной кислоты с 2 частями воды. Содержит 8,2-8,4 % хлористого водорода. Для лечебных целей применяют и прописывают в рецептах разведенную соляную кислоту.

Действие и применение. Изменяет пепсиноген в активный пепсин, обеспечивает кислую среду для его действия. В желудке способствует перевариванию белков, создает условия для эвакуации содержимого в кишечник, регулирует тонус привратника, усиливает секрецию поджелудочной железы и желчи, действует антимикробно, предотвращает развитие гнилостных и бродильных процессов и препятствует проникновению патогенных бактерий в кишечник. Оказывает сильное бактерицидное действие. С повышением температуры растворителя дезинфицирующая сила возрастает.

Убивает споровые и вегетативные формы микробов. В присутствии малых количеств хлорида натрия бактерицидная сила кислоты увеличивается, так как он усиливает проницаемость кислоты в толщу кожи, а в больших — ее активность понижается; 2 % соляная кислота в присутствии 10 % хлорида натрия убивает споры сибирской язвы в кожевенном сырье при температуре 40°С в течение девяти часов.

Внутрь применяют при пониженной кислотности желудочного сока, бродильных и гнилостных процессах в желудке, при отравлении щелочами, нарушении пищеварения с явлениями диспепсии. В том числе ее назначают при хронических гипо- и аноцидных гастритах, хроническом гастроэнтерите, при гипотонии и атонии рубца, при тимпании рубца, простой и токсической диспепсии. Для ускорения всасывания железа при анемии. При хроническом катаре желудка промывают желудок раствором кислоты (0,3 %). При воспалении зоба у птиц и холере кур 0,4 % раствор выпаивают вволю.1 % солянокислый раствор пепсина (1 л дистиллированной воды, 5 мл чистой соляной кислоты и пепсина) применяют при диспепсии молодняка животных (телятам 100 мл; поросятам 50 мл, ягнятам 30 мл 2-3 раза в день).

Соляную кислоту используют для получения искусственного желудочного сока. Ее применяют для дезинфекции питьевой воды, кожсырья неблагополучного по сибирской язве. Для дезинфекции кожсырья применяют 2,5 % раствор в расчете на хлористый водород с добавлением 10 % поваренной соли при температуре 40°С и экспозиции 9 часов. С учетом поглощения соляной кислоты кожами берут избыточное количество кислоты, но не более 5 % веса шкур. Дезинфицирующий раствор употребляется в 10 раз больше веса кожсырья. Исходя из этого, на 100 кг кожсырья надо взять 1000 л 2 % раствора соляной кислоты (20 л кислоты) и добавить для адсорбции кожами 5 л кислоты (получится 2,5 % раствор пикеля). Соляную кислоту с гипосульфитом натрия, по методу Демьяновича, применяют для лечения чесотки.

Внутрь соляную кислоту вводят в виде 0,1-0,4 % водного раствора, лучше с пепсином.

Дозы разведенной кислоты внутрь: лошадям 10-20 мл; крупному рогатому скоту 15-30 мл, мелкому рогатому скоту 2-5 мл, свиньям 1-2 мл, собакам 0,1-0,5 мл, кошкам 0,1-0,2 мл, курам 0,1-0,5 мл.

Справочник ветеринарных препаратов, химиотерапевтические препараты. — Киров. Г. В. Кирюткин, Б. А. Тимофеев, В. А. Созинов. 1997.

Значение словосочетания СОЛЯНАЯ КИСЛОТА. Что такое СОЛЯНАЯ КИСЛОТА?

Источник (печатная версия): Словарь русского языка: В 4-х т. / РАН, Ин-т лингвистич. исследований; Под ред. А. П. Евгеньевой. — 4-е изд., стер. — М.: Рус. яз.; Полиграфресурсы, 1999; (электронная версия): Фундаментальная электронная библиотека

• Соля́ная кислота́ (также хлороводоро́дная, хлористоводоро́дная кислота, хлористый водород) — раствор хлороводорода (HCl) в воде, сильная одноосновная кислота. Бесцветная, прозрачная, едкая жидкость, «дымящаяся» на воздухе (техническая соляная кислота желтоватого цвета из-за примесей железа, хлора и пр.). В концентрации около 0,5 % присутствует в желудке человека. Максимальная концентрация при 20 °C равна 38% по массе, плотность такого раствора 1,19 г/см³. Молярная масса 36,46 г/моль. Соли соляной кислоты называются хлоридами.

Источник: Википедия

Делаем Карту слов лучше вместе

Привет! Меня зовут Лампобот, я компьютерная программа, которая помогает делать Карту слов. Я отлично умею считать, но пока плохо понимаю, как устроен ваш мир. Помоги мне разобраться!

Спасибо! Я обязательно научусь отличать широко распространённые слова от узкоспециальных.

Насколько понятно значение слова кручина (существительное):

Кристально
понятно

Понятно
в общих чертах

Могу только
догадываться

Понятия не имею,
что это

Другое
Пропустить

Что такое соляная кислота? (с иллюстрациями)

Соляная кислота (HCL) представляет собой бесцветный и очень едкий раствор хлористого водорода и воды. Когда-то эту кислоту обычно называли соляной кислотой или спиртом соли, эта кислота является сильно коррозионным химическим соединением, которое находит применение в промышленности. Он также находится в разбавленных количествах в желудке людей и животных в виде желудочной кислоты.

Соляная кислота не имеет цвета и запаха.

Это вещество было впервые описано арабским алхимиком VIII века Джабиром ибн Хайяном. В 13 веке алхимики использовали теорию Джабира, чтобы найти «философский камень», основываясь на его заключении, что его открытие может превращать обычные металлы в золото.Метод Джабира по соединению соляной кислоты с азотной кислотой, который он назвал царская водка , действительно мог растворять и отделять золото и серебро от металлических сплавов и минеральных руд. Фактически, HCL до сих пор используется для рекультивации драгоценных металлов.

Соляная кислота используется для изготовления труб из ПВХ.

В промышленном секторе соляную кислоту получают путем растворения хлористого водорода в воде. Этот процесс впервые начался во время промышленной революции в Европе, где возникла острая необходимость в недорогом крупномасштабном производстве кальцинированной соды.Используя комбинацию известняка, серной кислоты и угля, соль была преобразована в кальцинированную соду, оставив хлористый водород в качестве побочного продукта. Сначала этот побочный продукт был выпущен в воздух, но под давлением Британского закона о щелочах 1863 года производители были вынуждены растворять хлористый водород в воде, в результате чего образовывалась кислота.

Соляная кислота используется для производства многих продуктов, в том числе аскорбиновой кислоты или витамина С.

Сегодня эта кислота используется в большом количестве для производства органических соединений, таких как винилхлорид для производства поливинилхлорида (ПВХ) и метилендифенилдиизоцианата для производства полиуретана.Он также используется для производства бисфенола А, активированного угля и аскорбиновой кислоты. Другие области применения включают производство кожаных изделий, фармацевтических продуктов и различных бытовых чистящих средств.

Хлористый водород и вода используются для получения соляной кислоты.

Важный для нефтедобывающей промышленности, HCL используется в процессе, известном как кислотная обработка нефтяных скважин. Этот процесс включает закачку кислоты в полости нефтяных скважин для растворения участков породы, оставляя за собой открытую колонну.В конечном итоге метод служит для ускорения добычи нефти из скважины.

При обращении с соляной кислотой необходимо соблюдать особую осторожность. В высоких концентрациях он выделяет в воздух кислотный туман, а водный раствор и пар разъедают кожу и слизистые оболочки. Он также образует хлор, токсичный газ, в сочетании с отбеливателем или перманганатом калия.Во избежание травм или раздражения при работе с этой кислотой следует носить химически стойкую одежду, а также перчатки из ПВХ и защитные очки.

Соляная кислота в разбавленных количествах содержится в желудке как часть желудочной кислоты..

Что такое соляная кислота? — Что нужно знать

Соляная кислота, которая в настоящее время известна как соляная кислота, c — это сильная неорганическая кислота, которая наиболее известна своим присутствием в желудочной кислоте. В этой статье мы будем использовать название соляная кислота как синонимы. Соляная кислота, являющаяся одним из основных химических веществ в желудке человека, эффективно повышает рН желудка, чтобы защитить наш организм от вредных микроорганизмов.Кроме того, повышенный уровень pH способствует расщеплению белков, позволяя пище, которую мы съели, правильно переваривать в остальной части нашей пищеварительной системы. Помимо присутствия в желудках многих млекопитающих, эта кислота уже давно используется во многих промышленных предприятиях. Очень рано было обнаружено, что соляная кислота очень полезна (и опасна) из-за ее очень агрессивной бесцветной формы.

Удаление ржавчины

Поскольку это очень коррозионная минеральная кислота, она идеально подходит для удаления ржавчины.Он удаляет оксид железа, вступая с ним в реакцию с образованием соли, эффективно удаляя ржавчину с металлических поверхностей.

Проблемы безопасности

Тем не менее, эти же свойства делают его использование очень опасным. Из-за этого всегда следует принимать надлежащие меры предосторожности при его использовании. В большинстве случаев перед использованием его разбавляют. Хотя это делает его более безопасным для использования, он не так эффективен в разбавленном виде, как в сыром виде. Однако в неразбавленном виде соляная кислота может привести к очень серьезному риску для здоровья.При попадании на кожу могут возникнуть сильные ожоги и раздражение тканей. Также следует проявлять осторожность, чтобы не вдыхать это соединение, так как это может привести к серьезным респираторным проблемам. Из-за этих опасностей правительство Соединенных Штатов официально классифицирует его как яд.

Использование в плавательных бассейнах

Он используется в плавательных бассейнах так же, как естественным образом используется в нашем организме. Благодаря своей способности снижать pH воды, кислота часто используется для регулирования химического баланса в плавательных бассейнах.Идеальный уровень pH бассейна составляет от 7,4 до 7,6.

Как использовать соляную кислоту в плавательных бассейнах

После того, как вы проанализировали уровень pH вашей воды, вы можете использовать смесь разбавленной соляной кислоты для понижения pH, если это необходимо. Всегда надевайте резиновые перчатки при заливке кислоты. Помните, что для циркуляции кислоты может потребоваться несколько часов, поэтому подождите около четырех часов, прежде чем снова проверять уровень pH в вашем бассейне. Если вам нужна дополнительная помощь, обратитесь в местную компанию, занимающуюся бассейном.

Утилизация

Как и в случае с другими опасными химическими веществами, вы должны быть очень осторожны при утилизации излишков этой кислоты. Из-за его очень едкого характера вы не должны утилизировать его так, как вы обычно утилизируете излишки жидкости. Это означает, что вы не можете выливать его в канализацию в раковине, в ливневую канализацию или во двор. Вы также никогда не должны выбрасывать соляную кислоту в мусор, потому что это может вызвать утечку во время транспортировки, что может подвергнуть опасности кого-то еще.Чтобы правильно утилизировать его, вам следует связаться с местным отделением утилизации отходов и попросить их совета. В большинстве случаев у них есть место, куда вы можете взять нейтрализованный контейнер с компаундом для надлежащей утилизации. Обсудите с местным отделением утилизации отходов рекомендованный метод обезвреживания и транспортировки. Вы также можете позвонить в местные компании по производству бассейнов, чтобы узнать, готовы ли они избавиться от кислоты.

Высокая коррозионная природа этой кислоты делает ее невероятно полезной и невероятно опасной.В необработанном, неразбавленном виде это универсальное химическое вещество удаляет ржавчину с металлов и имеет множество других промышленных применений. Однако неправильное использование, обращение и утилизация могут привести к невероятно опасным внутренним и внешним ожогам. Если вам необходимо использовать соляную кислоту, проявляйте максимальную осторожность.

.

ВОДОХЛОРНАЯ КИСЛОТА | Определение

в кембриджском словаре английского языка Клинопироксены и роговые обманки погружали в соляную кислоту на водяной бане для разложения любых связанных примесей. Различные образцы растворяли в соляной кислоте или воде.

Эти примеры взяты из Cambridge English Corpus и из источников в Интернете. Любые мнения в примерах не отражают мнение редакторов Cambridge Dictionary, Cambridge University Press или его лицензиаров.

Еще примеры Меньше примеров

Колбу закрывали резиновой пробкой, через которую вставляли бюретку на 100 мл, содержащую 15 мл соляной кислоты кислоты (37% об. / Об.).Комбинация флороглюцина и соляной кислоты окрашивает лигнин в красный цвет и увеличивает видимость годовых колец, особенно в более мягкой древесине молодых деревьев.Образцы собирали в чистые (промытые 5% -ной соляной кислотой и от пяти до десяти раз промыты деионизированной водой) полипропиленовые бутыли.Внутренние слепки получали путем мацерации образцов в ванне с 20% -ной соляной кислотой . Данные показаны для различных времен пребывания и концентраций соляной кислоты кислоты .Влияние диетической соляной кислоты на добровольный прием пищи и метаболизм овец в связи с использованием минеральных кислот в качестве добавок к силосу..

Важные применения и приложения — StudiousGuy

Когда газообразный хлористый водород (HCl) растворяется в воде, образуется резкое химическое соединение, называемое соляной кислотой. Это бесцветный раствор водорода, хлорида и воды без запаха. Он также известен как соляная кислота и спирт соляной кислоты. Соляная кислота / соляная кислота — это химическое соединение с высокой коррозионной активностью, которое имеет несколько применений. Вот некоторые применения / применения соляной кислоты / соляной кислоты:

1.Для производства органических соединений

Соляная кислота / соляная кислота имеет несколько промышленных применений, и одно из таких применений — производство органических соединений, таких как дихлорэтан и винилхлорид для ПВХ. Он также используется в производстве других органических соединений, таких как бисфенол А, который используется в различных фармацевтических продуктах.

2. Для производства неорганических соединений

Соляная кислота / соляная кислота широко используется в производстве неорганических соединений, таких как химикаты для обработки воды, такие как хлорид полиалюминия (PAC) и хлорид железа (III), которые используются в качестве коагуляторов и флокулянтов в производстве питьевой воды, очистке сточных вод и бумаге. производство.

3. Для удаления металлических пятен

Хотя он очень агрессивен, он используется для удаления пятен с металлов. Он может очищать железо, медь, латунь и другие металлы; однако следует разбавить его, добавив 9 частей воды к 1 части кислоты. Не следует использовать его непосредственно на металлах, так как это чрезвычайно мощное чистящее средство.

4. Для очистки бассейнов

Хотя бассейны можно мыть обычными моющими средствами и скрабами, удалить некоторые пятна, которые остаются между плитками, непросто.В этом случае пригодится соляная кислота / соляная кислота. Здесь также нужно добавить 10 частей воды к 1 части кислоты, чтобы получился раствор для очистки бассейна.

5. Для переваривания пищи

Соляная кислота также присутствует в желудочном соке в желудке человека, что помогает переваривать пищу. Подкисляет содержимое желудка.

6. Для очистки столовой соли

Соляная кислота / соляная кислота используется для очистки поваренной соли.

7. Для нейтрализации и контроля pH

Используется для регулирования кислотности (pH) растворов. Он используется для контроля pH фармацевтических продуктов, пищевых продуктов и питьевой воды. Он также используется для нейтрализации стоков (содержащих щелочные вещества).

8. Для регенерации ионообменников

Используется при регенерации ионообменных смол. Его используют для смывания катионов со смол. Деминерализованная вода и ионообменники используются в производстве питьевой воды, во всех химических и многих пищевых отраслях.

9. Для добычи нефти

Соляная кислота / соляная кислота используется в процессе добычи нефти. Когда кислота вводится в породу, она образует крупнопористую структуру, которая стимулирует добычу нефти.

.