Составление формул по химии: Составление химических формул по валентности — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 13.06.197428.01.2022 by alexxlab

Содержание

Урок по химии 8 класс «Составление химических формул»

План – конспект урока:

«Использование электронных образовательных ресурсов в работе педагога».

Место работы: МКОУ «Хаилинская средняя школа».

Должность: учитель химии и биологии.

Предмет: химия.

Класс: 8

Базовый учебник: Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман

Цель урока: научить учащихся составлять формулы химических соединений по валентности и степени окисления.

Задачи:

обучающие: научить составлять формулы бинарных соединений.
развивающие: вырабатывать умение логически рассуждать, грамотно излагать свои мысли, глубже осмыслить и понять ег.

воспитательные: развивать самостоятельность, сообразительность.

Тема урока: Составление химических формул.

Тип урока: Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.

Техническое оборудование: компьютер, мультимедийный проектор

Структура и ход урока:

Этапы урока:

Организация начала урока.

Мотивация учебной деятельности.

Важность понимания изучения данной темы, заключается в ее биологическом смысле.

Вся Вселенная, в том числе и планета Земля и все царства (бактерии, грибы, простейшие, растения и животные) состоят из одних и тех же химических атомов, элементов. Атомы одинаковые и разные, соединяясь, образуют вещества неорганические и органические. Из веществ состоят все тела и предметы. Выразим через формулы – состав веществ.

Подготовка учащихся к усвоению, актуализация опорных знаний.

Учащиеся уже изучили и познакомились с такими понятиями как:

Закон постоянства состава вещества. (1799 – 1806 гг. – Ж. Пруст)

Каждое химически чистое вещество независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный состав.

Н а основе закона постоянства состава веществ можно вывести химические формулы.

2. Химическая формула – это условная запись состава вещества посредством химических знаков и индексов.

Индекс в химических формулах обозначает число атомов.

Al _{2 индекс} O _{3 индекс} Fe Cl _{3 – индекс}

Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определенное число атомов другого химического элемента.

Валентность водорода принята за единицу.

Валентность кислорода равна двум.

Численное значение валентности принято обозначать римскими цифрами, которые ставятся над знаками химических элементов.

Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны от атомов других элементов в соединениях называют электротрицательностью.

Степень окисления – условный заряд элемента.

Величину степени окисления определяет число электронов, смещенных от атомов менее электроотрицательного элемента к атому более электроотрицательного элемента.

Изучение нового материала.

Химические формулы это аналоги слов, как слова записываются с помощью букв, так и формулы записываются с помощью химических символов, знаков. Химические формулы отражают состав вещества.

Цель урока.

Задачи урока.

Составление химических формул по валентности.

Чтобы составить химическую формулу, необходимо знать валентность элементов, образующих данное химическое соединение. При составлении химических формул необходимо соблюдать порядок действий:

1.Пишут рядом химические знаки элементов, которые входят в состав соединения:

K O Al Cl AlO

2. Над знаками химических элементов проставляют их валентность:

I II III I III II

K O Al Cl Al O

3. Определяют наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность обоих элементов:

2 3 6

I II III I III II

K O Al Cl Al O

4. Делением наименьшего общего кратного на валентность соответствующего элемента находят индексы

2 3 6

I II III I III II

K ₂O Al Cl

3 Al₂ O₃

5. В названии веществ, образованных элементами с переменной валентностью, пишут в скобках цифру, показывающую валентность данного элемента в этом соединении.

Например,

Cu O – оксид меди (II)

Cu ₂O – оксид меди ( I)

Fe Cl ₂– хлорид железа (II)

Fe Cl ₃ – хлорид железа(III)

6. Некоторые элементы в разных соединениях проявляют различную валентность.

(см. таблицу)

Валентность некоторых элементов в химических соединениях.

Химические элементы.

С постоянной валентностью

H Na K Li

O Be Mg Ca Ba Zn

III

Al B

С переменной валентностью

I II

II III

Fe Co Ni

II IV

Sn Pb

III V

II III VI

II IV VI

При составлении химических формул по степени окисления необходимо знать:

степени окисления элементов, образующих данное химическое соединение;
их элекроотрицательность, так как самый электроотрицательный элемент ставится последним;
сумма отрицательных и положительных степеней окисления в правильно составленной формуле всегда равна нулю.

Первичная проверка усвоения знаний.

Правила составления химических формул.

гиперссылка

Первичное закрепление знаний.

Тесты по теме: «Валентность и степень окисления»

гиперссылка

Контроль и самопроверка знаний.

Работа с учебником: Страница 37, упражнение 4, 5

Подведение итогов урока. Рефлексия.

Информация о домашнем задании.

Учебник: 12 Стр. 33 – 35; упр. 6,7 на стр. 37 на составление формул бинарных соединений по валентности .

Гиперссылки на ЭОР: http://fcior.edu.ru, school-collection.edu.ru

Составление химических формул соединений по валентности элемента

Тема: Составление химических формул соединений по валентности элемента

Цель: научить школьников составлять формулы бинарных соединений по валентности.

разъяснять смысл изученных понятий, объяснять последовательность действий при определении валентности по формулам веществ и составлении химических формул соединений по валентности элемента;

Организационные формы: беседа, индивидуальные задания, самостоятельная работа.

Средства обучения: Компьютер, мультимедийное сопровождение, алгоритм определения валентности по формулам веществ и составления химических формул соединений по валентности элемента

Оборудование для учащихся: на каждом столе «Алгоритм определения валентности», «Алгоритм составления химических формул по валентности».

Методы обучения: Репродуктивный, проблемно-поисковый.

Формы организации учебной деятельности: индивидуальная, самостоятельная

I. ОРИЕНТИРОВОЧНО-МОТИВАЦИОННЫЙ ЭТАП

Слайд 1. Учитель. Добрый день, юные мыслители! Я рада видеть ваши умные и добрые лица! Нам предстоит очень необычная работа. И я даже слегка волнуюсь: а все ли задуманное осуществится. Для этого мне понадобиться ваша помощь. Я готова начать работу и надеюсь на ваше сотрудничество и творческий подход к делу. Вы готовы? На внутренней стороне обложки тетради у вас приклеена табличка с шестью лицами – определите своё эмоциональное состояние. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево. Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать? Девиз урока: «Спрашивайте и отвечайте – это девиз познания и учения».

Слайд 2.Учитель. Сегодня урок пройдет в виде теоретического похода, из которого вам необходимо принести как можно больше трофеев (оценок). Страну Неорганию населяет более 100 тысяч жителей – неорганических соединений. На вашем пути встретятся и реки, и густые леса, и горы. Поэтому путешествие будет тяжелым, необходимо использовать всю вашу сноровку, умственные способности, знания, полученные на предыдущих уроках.

Но я думаю, что все вы не растеряетесь и благополучно вернетесь из похода не с пустыми рюкзаками. Прежде чем отправиться в путь, мы должны сделать разминку, ведь путь очень долгий.

Химическая разминка

Слайд 3.1.Игра «Крестики и нолики» Выигрышный путь составляют атомы:

CaO

CuO

FeO

AgCl

Слайд 4.2.Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу: N₂SO₂ Ba O₂ P₂O₅ N₂O₅( Ва – атом среди молекул)

Слайд 5.3.Найдите «лишнее вещество», т.е. такое, которое не образует с остальными однородную группу: O₂ Н₂ СО К Li Ca (CО – сложное вещество, среди простых)

Учитель. Ну а теперь нам необходимо проверить вашу готовность к путешествию и собрать вещи. Кто быстрее соберет рюкзак?

Слайд 6.4.Выбери названия тел: алюминий, пластмасса, стакан, стекло, тетрадь, книга, ручка, дерево, линейка.

Слайд 7.5. Выбери чистые вещества: воздух, серебро, морская вода, сахар, золото, кислород, нефть, медь, туман.

Слайд 8.Учитель: Итак, в путь. На нашем пути – речка. Чтобы перебраться через нее, необходимо построить мост из досточек, которые образуются из соотношения химического символа элемента, его произношения и названия. Главное – не промочить ноги.

Слайд 9. 6. Установи соответствие между химическим символом элемента, его произношением и названием элемента

Феррум

Серебро

Силициум

Золото

Плюмбум

Медь

Аурум

Кремний

Аргентум

Железо

Цэ

Ртуть

Гидраргирум

Свинец

Купрум

Углерод

Слайд 10. Учитель. Через речку мы перебрались, а дальше густой лес. Чтобы найти тропинку необходимо произнести волшебные слова – прочитать формулы веществ.

Слайд 11.7. Как произносятся формулы следующих веществ? CuO, ZnO, P₂O_5, NO_{2 ,}SO_{3 ,} Al₂O_3, Н₂О, SO_2.

Слайд 12.Учитель. Молодцы, тропинку мы нашли. Осталось только пройти через лес, а для этого необходимо произвести расчёты, чтобы не заблудиться.

II. Индивидуальная работа по карточкам двух учащихся по теме “Относительная молекулярная масса” (Выполняют решение на доске, остальные в тетради). Проверка учителем.

Карточка № 1. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: NaCl, K₂O.

Справочные данные:

Аr (Na) = 23
Аr (Cl) = 35,5
Аr (K) = 39
Аr (O) = 16

Карточка № 2. Рассчитайте относительную молекулярную массу данных веществ: CuO, SO₂.

Справочные данные:

Аr (Cu) = 64
Аr (O) = 16
Аr (S) =3 2

Учитель. Если вы легко смогли выполнить все задания, скажите себе: «Я – молодец!»

Физминутка

А теперь все тихо встали,

Дружно руки вверх подняли,

В стороны, вперед, назад,

Повернулись вправо, влево,

Тихо сели, вновь за дело.

II. ОПЕРАЦИОНН-ИСПОЛНИТЕЛЬНЫЙ ЭТАП

Актуализация опорных знаний

Слайд 13.Учитель. Осталось нам преодолеть гору. Перед началом подъема вспомните, что до сих пор мы пользовались готовыми химическими формулами. Какие закономерности учитываются при составлении химических формул, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой? Как называется эта закономерность? (валентность).

Учитель. Дайте определение валентности.

Валентность – это свойство атомов удерживать определённое число других атомов в соединении.

Учитель. Как обозначается валентность? (Валентность обозначается римскими цифрами)

Учитель. Какие виды валентности вы знаете? (постоянная и переменная)

Учитель. Чему равна валентность водорода? кислорода? ( I, II)

Учитель. Какое правило вы должны знать при определении валентности атомов элементов в соединениях? (Правило определения валентности: число единиц валентностей всех атомов одного элемента равно числу единиц валентности всех атомов другого элемента).

Слайд 14.Учитель. Перед трудным подъёмом в гору, давайте сделаем ещё одну разминку.

Упражнение: определить валентность элементов в веществах (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). SiH₄, CrO₃, H₂S, CO₂, SO₃, Fe₂O₃.

Слайд 15.Учитель. Как вы думаете, зачем нам необходимо знать валентность элементов? (чтобы составлять химические формулы соединений). Запишем тему урока в тетрадь. Какую цель мы поставим перед собой?

Слайд 16-19.Учитель. Чтобы преодолеть нашу гору без травм, вы должны пройти инструктаж, как составлять химические формулы по валентности элемента. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.

Объяснение учителя.

Алгоритм составления химической формулы по валентности элемента.

Алгоритм составления формулы по валентности элемента

Пример

1. Запиши рядом знаки химических элементов, которые входят в состав вещества.

В О

2. Над знаками химических элементов поставь их валентность.

III II

В О

3. Определи Н.О.К (наименьшее общее кратное — это число, которое делится на исходные числа без остатка) чисел, выражающих валентность этих элементов.
Запиши Н.О.К. над формулой.

III II

В О

4. Раздели Н.О.К. на валентность каждого элемента.
Запиши полученный индекс.

III II

В О

6: III= 2

6:II=3

III II

В₂ О₃

5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента

III II

В₂ О₃

( 6=6)

Слайд 20.Учитель. А теперь начинаем наше восхождение. Если у вас возникнут трудности, то у вас есть подсказка ( алгоритм).

Упражнение: составить химические формулы по валентности элементов (тренажёр: ученики цепочкой выходят к доске). Задание в рабочей тетради ( стр. 16 – 17. Упражнение № 49,50 б )

III. ОЦЕНОЧНО-РЕФЛЕКСИВНЫЙ ЭТАП

Слайд 21. Учитель. Молодцы. Мы благополучно добрались до места назначения. А теперь привал. Нам необходимо подкрепиться, каждый вправе выбрать блюдо на свой вкус.

В течение трёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь.

Репродуктивный уровень (“3”). Составьте химические формулы по валентности элементов: NH (III), AlO (III), CH (IV), CuO (II).

Прикладной уровень (“4”). Составьте формулы оксидов: Mn (VII), Fe (III) , Cr (VI), Cu (I)_, К (I).

Творческий уровень (“5”). Исправьте ошибки, допущенные в некоторых формулах: AlO_3, BO_3, NaO, КО.

Репродуктивный уровень (“3”).
NH₃, AL₂O₃, CH₄, CuO.

Прикладной уровень (“4”).
Mn₂O₇, Fe₂O₃ , CrO₃, Cu₂O, K₂O.

Творческий уровень (“5”).
Al₂O_3, B₂O_3, Na₂O, К₂О.

IV. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ УРОКА

Учитель. Все путешественники собрали хорошие знания в свои рюкзаки и заслуживают отличных оценок и наград. Оцените своё эмоциональное состояние в конце урока.

Объявить оценки за урок отвечавшим ученикам, поблагодарить всех за работу на уроке. Провести оценку эмоционального состояния по шкале (см. рис.). Учитель еще раз напоминает вопросы, над которыми необходимо подумать для эффективной работы на следующем уроке.

Что нужно знать, чтобы составить химическую формулу вещества?
Как можно найти число атомов в биэлементных соединениях, если валентности элементов известны?
Как проверить правильность составленной формулы биэлементных соединений?

Слайд 24. Учитель: Во время путешествия к вашим рюкзакам прицепились паразиты. Необходимо будет от них избавиться, выполнив домашнее задание.

V. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ § 12. РТ стр. 16-17 ( упр. 50а, 51,52)

Учитель. Благодарю за урок. До свидания.

Формула химическая составление — Справочник химика 21

Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций.
[c.11]

Молекулы простых и сложных веществ могут быть изображены при помощи химических формул. Для составления формулы вещества необходимо знать, из какого числа атомов каждого элемента состоит молекула. При этом для обозначения атомов пользуются символами элементов. [c.32]

Степень окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений при написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств для пред- [c.82]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, 410 число электронов, отданных восстановителем, должно быть равио числу электронов, полученных окислителем.

[c.204]

Расчет атомных масс. Составление формул химических соединений [c.20]

Первый путь состоит в том, что число валентности первоначально постулируется для данного атома в данном ряду соединений и составленные на основании его значения формулы химического строения этого ряда соединений проверяются экспериментальными методами, обычно применяющимися для установления строения тех или других химических частиц . Этот процесс может повторяться до тех пор, пока из рассматриваемого первоначально ряда не будут выделены такие более узкие ряды в которых оказывается возможным приписать данному атому постоянную целочисленную валентность и построить формулы химического строения соединений этого ряда, находящиеся в согласии с экспериментальными исследованиями строения соединений ряда.

[c.135]

Химическая формула, выведенная только с учетом весового состава вещества, называется эмпирической. Формулы же, составленные с учетом молекулярного веса вещества, носят название молекулярных. [c.46]

Молекула явилась основной единицей химии. Открылся путь к действительно научной химической символике, составлению химических формул веществ. Выдающийся шведский химик И. Берцелиус определил с большой точностью атомный вес многих веществ и изобрел условное обозначение атомов различных элементов. Символами стали начальные буквы их латинских названий. Теперь, зная состав молекулы, можно было легко вывести ее формулу, а тем самым и формулу химического соединения, так как молекула выра.

жает состав, строение и все свойства последнего. С введением формул представления о химических превращениях стали более наглядными, Формулы показывали не только количество [c.55]

Одна из важнейших проблем, связанных с соединениями переменного состава, — это их термодинамическая характеристика. Дело в том, что термодинамическая характеристика системы предусматривает прежде всего точное написание уравнения, описывающего начальное и конечное состояния системы, в которой протекает реакция или установилось химическое равновесие. Очевидно, главным условием для точного составления уравнения являются правильные формулы компонентов в том или ином фазовом состоянии и выведенные на основе правильных их формул химические коэффициенты. Это азбучное положение химической термодинамики в исследованиях соединений переменного состава систематически нарушалось, что нашло отражение в учебниках, монографиях и справочниках. В (28, 29, 30, 31] на примере конкретных реакций была показана недопустимость такого подхода, а в [31] показан ряд ошибок известного издания Национального бюро стандартов США, циркуляра № 500 (1952 г. ). [c.250]

Вторая причина трудностей в том, что в химии при расчетах приходится оперировать двумя рядами формул — химическими и математическими. Все эти трудности необходимо преодолеть, показывая учащимся, что все без исключения химические расчеты основаны на использовании моля как единицы количества вещества. Ученики должны это твердо осознать. Конечно, легче объяснить расчет через составление пропорции в граммах или объемах. Эти величины давно знакомы учащимся так же, как и пропорции. Но если учитель пойдет по этому пути, он рискует в дальнейшем никогда не научить учащихся мыслить количественными химическими понятиями. Они не смогут объяснить причины, по которым можно составлять такие пропорции и будут считать использование понятия моль совершенно лишним и ненужным. [c.92]

В молекулах сложных веществ сумма положительных зарядов атомов (ионов) всегда равна сумме отрицательных зарядов. Поэтому молекулы сложного вещества в целом всегда электронейтральны. Этим положением руководствуются при составлении и проверке формул химических соединений. [c.48]

Рассмотрим теперь математическое представление реактантов, учитывающее явление геометрической изомерии. Отметим сразу, что современные формулы строения химических веществ непригодны для проведения расчетов на ЭВМ химических реакций, так как их нельзя непосредственно ввести в оперативную намять ЭВМ или записать на внешние носители информации. Далее, для этой цели нецелесообразно использовать и векторное представление молекул, которое строилось на основе их брутто-формул. Следовательно, требуются дальнейшие обобщения, связанные с представлением молекул в виде матриц определенной размерности, равной числу содержащихся в молекуле атомов. При формировании элементов этой матрицы, называемой В-матрицей, учитывается, что каждый атом состоит из атомного остова, составленного из ядра атома и внутренних электронов и имеющего некоторый формальный заряд, и электронов валентной оболочки. Последние менее сильно связаны с атомным остовом и участвуют в образовании химических связей. [c.174]

Прежде чем начать поиск конкретных методик получения того или иного препарата, являющегося полупродуктом в многостадийном синтезе, необходимо составить схему синтеза. Обычно при составлении схем рекомендуется записывать структурные формулы исходных и промежуточных продуктов. В схеме следует обозначать только главный продукт (после стрелки) и исходный (перед стрелкой). Побочные продукты в генеральной схеме записывать не следует. Реагенты, катализатор и условия указывают над и под стрелкой. В тех случаях, когда реакция сопровождается окислением или восстановлением, но окислитель или восстановитель еще не известны или это не принципиально, то окисление принято обозначать символом атома кислорода в квадратных скобках [01, восстановление—символом атома водорода 1Н1. Обычно такие обозначения приводятся в схеме синтеза над стрелкой. Для обозначения повышенной температуры принято ставить латинскую букву ( или греческую А (дельта) если синтез проводится при повышенном давлении, то рядом с условным обозначением температуры ставят символ р. Если катализатором реакции является металл или молекула определенного химического вещества, то, как правило, над стрелкой пишется химический символ этого металла или формула катализатора, при кислотном катализе — символ Н при щелочном — ОН . [c.85]

Начиная с 1859 г. в Горном журнале начинают постоянно приводиться атомные веса и формулы Жерара и Лорана. Заслуга здесь принадлежит Н. Н. Соколову, известному русскому химику, редактору химического отдела Горного журнала . В одной из своих статей он писал В химическом отделе Горного журнала будет постоянно обращаться особенное внимание на то, чтобы обозначение различных соединений делалось совершенно строго и последовательно с помощью следующих паев для каждого элемента и притом так, чтобы формула выражала два объема пара [43, стр. 99]. В этой же статье приводятся новые атомные веса элементов и несколько формул химических соединений, составленных по системе Жерара и Лорана. [c.134]

Химический потенциал применяют для составления самых разнообразных термодинамических уравнений для неоднородных систем правило фаз, изотермы химической реакции, формулы законов Генри и Вант-Гоффа и другие. [c.154]

Вещества могут обозначаться не только их названиями (в форме слов языка), но и химическими формулами различных типов, линейными цифровыми кодами или просто номерами по порядку. Но такие символические обозначения не являются удобопроизносимыми и почти не рассматриваются в этой книге. И даже в рамках языковых форм химик имеет некоторый выбор в обозначении соединений так, в зависимости от контекста речь может идти о 2-хлорнафталине, об указанном (выше) веществе или о соединении, обозначенном какой-либо цифрой по порядку. Для составления различных указателей и перечней, аннотаций и словарей сохраняется, однако, необходимость иметь конкретные, точно установленные (номенклатурные) названия соединений такие же названия нужны для научных статей, докладов, учебников, для устного и письменного общения химиков. [c.15]

Стехиометрия. Учение о количественных (массовых и объемных) соотнощениях вступивших в реакцию реагентов и образующихся продуктов называют стехиометрией. В это понятие входит вывод химических формул, составление уравнений химических реакций, расчеты, применяемые в химии. [c.10]

При составлении химических уравнений нельзя произвольно, наугад группировать атомы или ионы в молекулах. Нельзя, написав формулы молекул в левой части уравнения, по своему желанию группировать их в правой части уравнения в новые молекулы. [c.10]

Приведены физико-химические константы и реакционная способность более чем 3500 неорганических веществ, выпускаемых химической промышленностью и обычно используемых в лабораториях, свойства и строение атомов элементов, природных и радиоактивных изотопов. молекул, радикалов и ионов. Изложены номенклатурные правила составления химических формул и названий, даны тривиальные, устаревшие и минералогические названия веществ. [c.375]

Степень (состояние) окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств предсказания направления течения и продуктов химических реакций и т. д. [c.79]

Для составления химического уравнення первоначально записывают формулы молекул веществ, вступающих в реакцию и получающихся в результате реакции, а затем находят коэффициенты к молекулам тех и других веществ. После расстановки коэффициентов количество атомов в веществах, вступивших в реакцию, должно быть равно таковому в веществах, полученных после реакции. Например, в окончательном виде уравнение реакции взаимодействия металлического цинка с соляной кислотой может быть записано [c.19]

Изучение отдельных глав книги рекомендуется проводить в два этапа. При первом чтении создается общее представление о содержании главы и выясняются ее трудные места. При повторном изучении темы усваиваются сущность вопроса, теоретические положения, их приложения, математические зависимости, уравнения химических реакций. Подавляющее большинство людей легче усваивает прочитанное, если параллельно с чтением книги ведут конспект. Работа над конспектом способствует сосредоточенности внимания, помогает пониманию прочитанного и является средством самоконтроля. Лучшая форма конспектирования учебника — тезисная. Тезис, сформулированный студентами на основе изучения учебника, передает не только содержание книги, но и отношение читающего к изучаемому материалу. Прежде чем записать мысль, необходимо обдумать ее формулировку и выразить ее своими словами. Однако наиболее важные положения и определения целесообразно приводить в виде выписок и цитат. Необходимо заносить в конспекты основные законы и понятия химии, формулы и уравнения реакций, математические зависимости, незнакомые термины и названия. Облегчает усвоение материала, составление графиков, схем и таблиц на основе прочитанного раздела книги. [c.4]

Составление схемы реакции — написание химических формул для исходных веществ и продуктов реакции, отражающих их элементарный состав и агрегатное состояние. [c.28]

Для изучения свойств соединений часто получают их в чистом состоянии, применяя для этого кристаллизацию, выпаривание, сублимацию, фильтрование, перегонку и другие операции. Это—приемы препаративного метода исследования. Использование этого метода ограничено. С его помощью не всегда удается исследовать растворы, сплавы, стекла. Часто встречаются и экспериментальные трудности например, отделить кристаллы от маточного раствора становится сложным, если он обладает большой вязкостью, а соль разлагается под действием растворителей, служащих для отмывания раствора. Еще труднее отделить твердое вещество от жидкого при высоких температурах или разделить сплав на составные части. Для того чтобы выяснить характер взаимодействия веществ, т. е. узнать, дают ли они между собой механические смеси, растворы или химические соединения, необходимо /ибо отделить их друг от друга, либо применить другой метод, позволяющий установить природу и состав образующихся в системе соединений, не прибегая к их выделению и анализу, а именно метод физико-химического анализа. С его помощью устанавливают зависимость между изучаемым свойством и составом системы и выражают результаты исследования в виде диаграммы состав—свойство. Это целесообразнее, чем воспроизведение результатов опытов в виде таблиц (они недостаточно наглядны и требуют интерполяции) или формул (их составление трудоемко и не всегда осуще твимо). А главное — анализ диаграммы состав—свойство позволяет определить число и химическую природу фаз, г]заницы их существования, характер взаимодействия компонентов,наличие соединений, их состав и относительную устойчивость — словом, получить обширную и содержательную информацию. [c.254]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции необходимо прежде всего знать химические формулы исходных и получающихся веществ. Исходные вещества мы знаем, а продукты реакции устанавливаются либо экспериментально, либо на основании известных свойств элементов. В левой и правой частях уравнения реакции должно быть одинаковое число одних и тех же атомов. Следовательно, правильно записанная реакция является выражением закона сохранения массы вещества. Согласно закону эквивалентов вещества всегда соединяются между собой или замешают друг друга в определенных весовых соотношениях, соответствующих их эквивалентам. [c.115]

Молекулярнук рефракцию, вычисленную по формуле Лоренца — Лорентца, можно сравнить с молекулярной рефракцией, найденной как сумма атомных рефракций связен по табличным данным в соответствии с гипотетической формулой исследуемого вегцсства. Достаточно удовлетворительное совпадение служит подтверждением правильности представлений о состане и строепни исследуемого вевдества, составленных па основании данных химического анализа и изучения химических свойств. [c.87]

Истинное содержание определяемого элемента в химически чистых веществах может быть вычислено по их формулам. Для искусственно составленных смесей обычно тоже можно вычислить величину а, исходя из количества отдельных 5лементов в смеси и их формул. Наоборот, точное содержание отдельных элементов в различных природных объектах или продуктах производства нам не известно, и приходится судить о нем на основании результатов анализов, которые всегда содержат те или иные виды ошибок, В этом случае за истинное содержание какого-либо элемента принимают наиболее достоверное среднее значение из ряда определений его, проведенных с величайшей тщательностью несколькими различными методами в разных лабораториях. Например, стандартный образец стали № 146, согласно приложенному к нему паспорту, исследован на содержание хрома пятью различными методами в пяти ведущих лабораториях СССР, причем получены результаты, находящиеся в пределах 1,12—1,16%. Среднее арифметическое из всех полученных результатов (1,14%), называемое установленным содержанием данного элемента, и принимается за истинное содержание его (а). [c.57]

При изучении химии мы постоянно пользуемся уравнениями химических реакций, которые представляют собой запись происшедших при реакции превращений веществ. Таким образом, при составлении уравнения реакции мы должны знать, что образовалось в результате взаимодействия, и записать это при помощи химических формул. Например, водород реагирует с кислородом, давая воду [c.167]

Стех.иометрия — раздел химии, включающий законы количественных (массовых и объемных) соотношений между реагирующими веществами, вывод химических формул и составление уравнений химических реакций. Такая область химии, связанная с количественными расчетами реагентов, и получила название стехиометрии (от греч. з1о1сНё1оп — первоначало, основа, элемент и те1гёо — мерю). [c.8]

К 1860 г. путаница с атомными массами зашла так далеко, что каждый сколько-нибудь уважаемый химик имел свой собственный метод составления химических формул. В связи с этим Август Кекуле (который предложил известную кекулевскую структуру бензола) созвал в немецком городе Карлсруэ конференцию, на которой следовало прийти к како-му-то общему согласию. Проблема была решена итальянским ученым Станислао Канниццаро (1826-1910), который предложил строгий метод нахождения атомных масс, основанный на давно забытой работе своего соотечественника Авогадро. [c.287]

В английском варианте Правил ШРАС одинаковые по типу заряда части формулы располагаются для различных типов соединений по-разному, но чаще всего по алфавиту символов элементов, например, sGaMn204(0H)4. При составлении названий Правила ШРАС рекомендуют перечислять одинаковые по типу заряда части в соответствии с алфавитом их названий Сз0аМп204 (ОН) 4 — тетрагидроксид-тетраоксид галлия-димар-ганца-цезия. Очевидно, что для русского химического языка алфавитный принцип при переходе от формулы к названию (и наоборот) крайне неудобен и создает лишь дополнительные трудности. [c.11]

Химический состав силикатов принято выражать в виде формул, составленных из символов элементов в порядке возрастания их валентности, или из формул их оксидов в том же порядке. Например, полевой шпат К2А1281б01б может быть представлен как КА181з08 или К2О А12О3 -68102. [c.305]

При составлении схемы использован один старый прием формулы оснований, кислот и солей нредставлемы на ней как комбинации окислов. В этом случае многие химические реакции выглядят просто как реакции двойною обмена так, реакция [c.217]

«Составление формул химических соединений»

Сегодня на уроке мы научимся составлять химические формулы бинарных соединений по степени окисления химических элементов.(слайд 4)

За каждый правильный ответ ставим баллы в колонку «Дополнительные баллы по новой теме»

4. Постановка проблемы. (Логические задачи)

Что такое бинарные соединения?
Игра «Крестики-нолики». Найдите бинарные соединения. (слайды 5-7)

Cl₂ O₇	K₂ O	KCl
Na₂ O₂	KClO	KClO₃
KOH	NaCl	HClO₃

H₂ O₂	SO₂	H₂ SO₃
H₂ SO₄	H₂ S	H₃ PO₄
H₂ O	SO₃	H₂ CO₃

Что такое степень окисления?
Какие значения может принимать степень окисления?
От чего это зависит? (слайды 8-9)
Какая бывает степень окисления

5. Обобщение. Выведение алгоритма составления формулы бинарного соединения

Посмотрите на образец правильно составленных формул. Попробуйте найти закономерность и по образцу самостоятельно составить формулу. (слайды 10-11)

1 способ:

Найти наименьшее общее кратное для степеней окисления.
Разделить наименьшее кратное на значение степени окисления и получить индексы
Ввести индексы в формулу, т.е. приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.
Определить суммарное значение степеней окисления атомов в соединении. Оно должно быть равно нулю.

2 способ:

Индекс элемента соответствует численному значению степени окисления соседнего атома.

Закрепление первичное:

1. Что нужно знать, чтобы составить формулу?

А. На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью.
Б. У элемента стоящего на первом месте положительная степень окисления, на втором отрицательная

2. Кто помнит как найти минимальную степень окисления? ( № группы-8)

3. Составьте формулы следующих веществ: (слайды 12-14)

Сделайте вывод:

Если степени окисления четные числа, то сначала их надо сократить.
Итак, давайте обобщим. Какие действия необходимо выполнить, чтобы составить формулу бинарного соединения?

А сейчас вы получите алгоритм как составлять формулу бинарного соединения, который вклейте в тетрадь. Раздать раздаточный материал «Алгоритм составления формулы бинарного соединения»

(слайд 15)

Физкультминутка

6. Закрепление Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления химических элементов (слайд 16)

7. Итоговое обобщение

Что мы узнали сегодня на уроке?
Что необходимо знать, чтобы составить формулу бинарного соединения?

Алгоритм составления формулы бинарного соединения.

Способ 1

На первом месте пишется элемент с меньшей электроотрицательностью (См. в таблицу Д.И. Менделеева).
Элемент написанный на первом месте имеет положительный заряд, а на втором отрицательный.
Указать для каждого элемента степень окисления.
Найти наименьшее общее кратное для значений степеней окисления.
Разделить наименьшее общее кратное на значение степени окисления и полученные индексы приписать внизу справа после символа соответствующего элемента.
Проверка. Суммарное значение степеней окисления равно 0.

Способ 2

См. п. 1, 2, 3 первого способа.

Если степени окисления четное-нечетное, то они ставятся рядом с символом справа внизу крест-накрест без знака «+» и «–».
Если степени окисления имеют четные значения, то их сначала надо сократить, и поставить крест-накрест.

Запомните! (слайд 17)

Э_xH_y— гидриды

Э_xO_{y —} оксиды

Э_xSy -сульфиды

Э_xCly -хлориды

Э_xBr_y-бромиды

Э_xF_y — фториды

Э_xP_y— фосфиды

Э_xN_y -нитриды

Э_xI_y –йодиды

Э_xC_y -карбиды

Э_xSi_y -силициды

Составление формул соединений – методическая разработка для учителей, Шалабаева Аэлита Жумабаевна

«Если мы хотим быть нацией со своим неповторимым местом на глобальной карте ХХІ века,

нужно, чтобы мир узнал нас по культурным достижениям»

Н. Назарбаев

Разделение на 3 группы

(Random Team Gen)

Показ анимации из YouTube

Метод «Посмотри. Подумай. Ответь»

Учащиеся выполняют задания, отвечая на вопрос учителя:

«Почему формулы записываются так, а не по-другому?»

Задание: составить формулу веществ по количеству элементов: Li, О_2,Са, Na, S, C.

Выполняют задание, зная валентности элементов.

Взаимопроверка

Новый материал

Определение цели урока.

Запись в тетради новой темы.

Объяснение о понятиях «степень окисления», катион, анион, «нулевая сумма».

Групповая работа

«Find the match»

1. У каких веществ степень окисления равна 0, +1, –1?

Работа на интерактивной доске с приложением LearningApps.Org

Дескриптор

Ученики:

— могут определить вещества со степенью окисления равной 0, +1, –1;

— могут проговаривать элементы на латыни.

Парная работа «Одна голова хорошо, а два лучше»

1. Составить формулы соединений по степеням окислений:

1) оксид фосфора;

2) бромид алюминия;

3) хлорид магния.

2. Определите степень окисления в веществах:

СН4, FeCl3, CaF, Ph4, SO2, K2S, ZnO.

Дескриптор

Ученики:

— умеют составлять формулы соединений по степеням окислений;

— умеют определять степень окисления в веществах.

Индивидуальная работа

«Тry-find»

Life on Earth would impossible without metals. Green plants need magnesium to make chlorophyll for carrying out photosynthesis, calcium is essential for making calcium compounds that make bones and teeth hard and strong, and iron is needed to make the protein hemoglobin, which carries oxygen around the body in our red blood cells, and another protein myoglobin, which binds oxygen in our muscles. Copper plays a role similar to hemoglobin in hemocyanin, which transports oxygen in the blood of mollusks, spiders and lobsters. Zinc is needed to make many enzymes in our bodies work effectively, and cobalt atoms are present in Vitamin B₁2. Molybdenum and iron are essential for the nitrogenize enzyme used by bacteria in the root nodules of certain plants, to ‘fix’ atmospheric nitrogen.

Дескриптор

Ученики:

— могут находить элементы;

— умеют находить соединения;

— умения составлять формулы соединений.

ФО: самооценивание, через правильные ответы на слайде, делают самоанализ.

§ 17. Составление химических формул по валентности

Задание 1

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность.

Задание 2

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.

Задание 3

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность.  Потом уравнивается валентность и добавляются индексы. Валентность в скобках указывается у тех элементов, которые имеют переходную валентность.

Задание 4

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Азот имеет переходную валентность.

Задание 5

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.

Задание 6

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность.  Формулы составляются, основываясь на валентность постоянных элементов.

Задание 7

Условие:

Решение:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф. Помни, что вначале в соединениях ставится валентность у того элемента, который имеет постоянную валентность. Потом уравнивается валентность и добавляются индексы.

Тест

Условие:

Решение:

Советы:

Советы:

Никогда не списывай слово в слово, попробуй ответить сам, основываясь на предложенный вариант и параграф.

Как составлять химические формулы по валентности. Составление химических формул по валентности

§ 1 Валентность химических элементов

В свое время, состав всех веществ был установлен на основании данных эксперимента. Однако можно составлять химические формулы, не прибегая к предварительному выполнению сложных опытов, требующих длительной, кропотливой работы.

Если сравнить между собой формулы таких веществ, как вода h3O, оксид кальция СаО, оксид алюминия Al2O3, оксид углерода СО2, оксид фосфора Р2О5, оксид серы SО3 и оксид хлора Cl2О7, то можно заметить, что кислород во всех этих соединениях присоединяет к себе неодинаковое число атомов других химических элементов.

Для определения состава бинарных или двухэлементных, то есть состоящих из атомов двух химических элементов соединений, и составления их формул, достаточно знать валентность химических элементов.

Валентность (от латинского слова Valentia — «сила») — свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента

Поскольку атомы в молекуле соединены между собой химическими связями, валентность определяется числом простых (одинарных) химических связей, которые данный атом образует с другими атомами.

§ 2 Определение валентности по формулам соединений

Как это можно представить себе, если не прибегать к теории строения атома? Каждый атом имеет определенное число потенциальных химических связей — валентных возможностей.

Например, водород — одну, кислород и кальций — по две, алюминий — три, углерод — четыре, фосфор — пять, сера — шесть, хлор — семь. Соединяться друг с другом эти атомы могут, только используя эти самые валентные возможности.

Поэтому атомы химических элементов и образуют соединения, подчиняясь закону постоянства состава.

Закон постоянства состава утверждает, что вещества, независимо от нахождения в природе или способа получения их в лаборатории, всегда имеют один и тот же состав.

Способность элементов проявлять то или иное значение валентности определяется строением их атомов. Поскольку строение атомов обычно изучается позднее, научимся определять валентность, исходя из положения элементов в периодической системе.

Для этого следует учитывать, что каждая группа (вертикальный столбец) элементов состоит из двух подгрупп: главной А и побочной В.

Элементы-металлы, располагающиеся в главных подгруппах I и II групп, проявляют постоянную валентность, равную номеру группы. Это же относится и к алюминию (III группа). А вот металлические элементы IV группы (главная подгруппа) олово и свинец служат исключением и проявляют переменную валентность, численно равную 2 и 4. Длямногих металлов побочных подгрупп также характерно наличие переменной валентности, однако высшее значение валентности обычно равно номеру группы!

Большая часть неметаллов, располагающихся в главных подгруппах групп с четвёртой по седьмую, проявляет переменную валентность. В ряду возможных значений валентностей неметаллов следует выделять высшую и низшую. Высшая валентность равна номеру группы, низшая — разности, полученной вычитанием числа, равного номеру группы, из числа 8. Например: высшая валентность элемента фосфора, стоящего в V группе, равна 5,

низшая: 8-5=3. Следовательно, валентность фосфора переменная — 3 и 5. Следует помнить, что высшая валентность неметаллов проявляется только в соединениях с кислородом, а низшая — в соединениях с металлами и водородом. Валентность водорода всегда во всех соединениях равна 1, валентность кислорода всегда 2.

§ 3 Составление химических формул по валентности

Для составления формул сложных веществ, состоящих из атомов двух неметаллов, следует учитывать, что высшую валентность проявит тот элемент, который стоит в периодической системе левее или ниже, а низшую — соответственно тот, который стоит правее или выше.

Составляем формулы и названия веществ по валентности, используя следующий алгоритм:

1. записываем знаки элементов (по наличию) в порядке: металл, водород, неметалл, кислород;

2. расставляем значения валентностей элементов по периодической системе химических элементов;

3. находим наименьшее общее кратное значений валентностей (наименьшее число, которое делится на оба значения валентностей), делим его на валентность каждого элемента, получаем и записываем индекс;

4. называем вещество. К латинскому корню второго элемента прибавляем суффикс ид, указываем русское название первого элемента и его валентность, если она не постоянная.

Составим формулу и название для вещества, состоящего из атомов фосфора и кислорода:

1. записываем знаки Р и О;

2. валентность фосфора высшая, равна 5, валентность кислорода, как и во всех соединениях равна 2;

3. наименьшее общее кратное 10

10/5=2, пишем индекс у знака Р

10/2=5, пишем индекс у знака О

получилось Р2О5;

4. назовем вещество: корень латинского названия кислорода «оксигениум» окс, к нему прибавляем суффикс ид, получаем оксид. Русское название первого элемента — фосфор, валентность его переменная, равная 5. Получилось название «оксид фосфора 5».

§ 4 Определение названия вещества по химической формуле

Таким образом, при составлении названия вещества, имеющего определенную химическую формулу, необходимо указывать валентность, а чтобы ее указать, необходимо определить. По периодической системе это получается не всегда. Определить валентность и составить название веществаможно, используя алгоритм:

1. указать валентность известного элемента;

2. умножить указанную валентность на соответствующий индекс;

3. полученный результат делим на индекс элемента с неизвестной валентностью;

4. называем вещество. К латинскому корню второго элемента прибавляем суффикс ид, указываем русское название первого элемента и его валентность.

Определим валентность и составим название вещества, имеющего формулу CrO3:

1. валентность кислорода постоянна и равна 2;

3. 6/1=6. Валентность хрома равна 6;

4. название вещества — оксид хрома 6.

Теперь научимся составлять формулу по названию вещества

1. записываем знаки химических элементов в нужном порядке;

2. указываем валентности, обращая внимание на название. Если валентность первого элемента переменная, она будет указана. Валентность второго элемента — низшая;

Определим формулу оксида серы:

1. записываем знаки S и О.

2. валентность серы равна 4, валентность кислорода, как и во всех соединениях — два.

3. наименьшее общее кратное 4

4/2=2, пишем индекс у знака О

4/4=1, пишем индекс у знака S;

4. получилось SО2.

Список использованной литературы:

Н.Е. Кузнецова. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М. Вентана-Граф, 2012.

Использованные изображения:

8 класс

Тип урока. Комбинированный.

Методы обучения. Частично поисковый, репродуктивный, программированный опрос, беседа с элементами лекции.

Эпиграф к уроку. «Всякое вещество – от самого простого до самого сложного – имеет три различные, но взаимосвязанные стороны: свойства, состав, строение…» (Б.М.Кедров).

Цели. Дидактическая: рассмотреть понятие «валентность» как атомность элемента, познакомить учащихся с различными видами валентности (высшей и низшей, переменной и постоянной).

Психологическая: вызвать интерес к предмету, выработать умение логически рассуждать, грамотно выражать свои мысли.

Воспитательная: развивать умение работать коллективно, оценивать ответы своих товарищей.

Оборудование. Модели молекул воды, углекислого газа, наборы для построения моделей молекул различных веществ, индивидуальные карточки для проверки домашнего задания и самостоятельной работы учащихся в группе, таблички-анаграммы для химической разминки, шкала для определения эмоционального состояния ученика.

ХОД УРОКА

Ориентировочно-мотивационный этап

Психологическая разминка

Цель разминки – определить эмоциональное состояние учащихся. У каждого ученика на внутренней стороне обложки тетради приклеена табличка с шестью лицами – шкала для определения эмоционального состояния (рис.). Каждый ученик ставит галочку под той рожицей, чье выражение отражает его настроение.

Учитель. Было бы замечательно, если бы к концу урока каждому удалось переместить галочку хотя бы на одну клеточку влево.

Для этого нужно задуматься над вопросами: может ли человек полюбить не очень интересный ему учебный предмет? Что для этого нужно сделать?

Химическая разминка

Разминку готовят и проводят ученики.

Ученик. Анаграммы – это слова, в которых изменен порядок букв. Попробуйте разгадать некоторые из химических анаграмм. Переставьте буквы в каждом слове и получите название химического элемента. Обратите внимание на подсказку.

«Одоврод» – у этого элемента самая маленькая относительная атомная масса.

«Маилинюй» – этот элемент называют «крылатым» металлом.

«Тьурт» – содержится в медицинском градуснике.

«Цалький» – без него наши кости были бы непрочными и хрупкими.

«Росфоф» – веществом, состоящим из атомов этого элемента, была намазана шерсть собаки Баскервилей.

Учитель. Если вы легко разгадали слова-анаграммы, скажите себе: «Я – молодец!»

Химические знаки и химические формулы
(Проверка домашнего задания)

Индивидуальная работа у доски по карточкам.

Цифровой диктант

Контроль за выполнением диктанта учащиеся осуществляют методом взаимопроверки.

Задание. Напротив правильных утверждений поставьте цифру 1, напротив неверных – 0.

1. Химический элемент – это определенный вид атомов.

2. В каждой клетке таблицы Д.И.Менделеева, помимо обозначения и названия элемента, записаны два числа: верхнее – относительная атомная масса элемента, нижнее – его порядковый номер.

3. Химический элемент галлий был назван так в честь Франции.

4. В таблице Д.И.Менделеева элементы располагаются, как правило, в порядке убывания их атомных масс.

5. Значения относительной атомной массы и массы атома, выраженной в а. е. м., никогда не совпадают численно.

6. Простыми называют вещества, состоящие из атомов одного элемента.

8. Массовая доля элемента показывает, какую часть (долю) составляет масса данного элемента от всей массы вещества.

9. Относительная молекулярная масса воды Н 2 О равна 20.

10. Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО составляет 71%.

П р а в и л ь н ы е о т в е т ы: 1 – 1, 2 – 0, 3 – 1, 4 – 0, 5 – 0, 6 – 1, 7 – 0, 8 – 1, 9 – 0, 10 – 1.

Операционно-исполнительный этап

Учитель. Вы знаете, что химические формулы веществ показывают количественные соотношения, в которых атомы соединяются между собой, вы также научились рассчитывать массовую долю элемента по химической формуле вещества. Например, в воде Н 2 О на один атом кислорода приходится два атома водорода, или 11% Н и 89% О. В углекислом газе СО 2 на один атом углерода приходится два атома кислорода. (демонстрация моделей молекул данных веществ. )

Валентность

Учитель. Валентность – это способность атомов присоединять к себе определенное число других атомов.

С одним атомом одновалентного элемента соединяется один атом другого одновалентного элемента (HF, NaCl). С атомом двухвалентного элемента соединяются два атома одновалентного (H 2 O) или один атом двухвалентного (CaO). Значит, валентность элемента можно представить как число, которое показывает, со сколькими атомами одновалентного элемента может соединяться атом данного элемента.

Правила определения валентности
элементов в соединениях

Валентность водорода принимают за I (единицу). Тогда в соответствии с формулой воды Н 2 О к одному атому кислорода присоединено два атома водорода.

Кислород в своих соединениях всегда проявляет валентность II. Поэтому углерод в соединении СО 2 (углекислый газ) имеет валентность IV.

Учитель. Как определить валентность элемента, исходя из таблицы Д. И.Менделеева?

У металлов, находящихся в группах а, валентность равна номеру группы.

У неметаллов в основном проявляются две валентности: высшая и низшая (схема).

Высшая валентность равна номеру группы.

Низшая валентность равна разности между числом 8 (количество групп в таблице) и номером группы, в которой находится данный элемент.

Учитель. Например: сера имеет высшую валентность VI и низшую (8 – 6), равную II; фосфор проявляет валентности V и III.

Валентность может быть постоянной (у элементов главных подгрупп таблицы Д.И.Менделеева) или переменной (у элементов побочных подгрупп в таблице), но с этим явлением вы познакомитесь чуть позже, а если интересуетесь, то почитайте учебник 9-го класса.

Валентность элементов необходимо знать, чтобы составлять химические формулы соединений. Для этого удобно воспользоваться следующей таблицей.

Таблица

Алгоритм составления формулы соединения Р и О

Последовательность действий	Составление формулы оксида фосфора
1. Написать символы элементов
2. Определить валентности элементов
3. Найти наименьшее общее кратное численных значений валентностей
4. Найти соотношения между атомами элементов путем деления найденного наименьшего кратного на соответствующие валентности элементов	10: 5 = 2, 10: 2 = 5;
5. Записать индексы при символах элементов
6. Формула соединения (оксида)

Учитель. Запомните еще два правила для составления химических формул соединений неметаллов между собой.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже. (Демонстрация таблицы Д.И.Менделеева.)

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO 3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

Самостоятельная работа

Текст работы заранее написан на доске. Двое учащихся решают задание на обратной стороне доски, остальные в тетрадях.

Задание 1. Проверьте, правильно ли написаны формулы следующих соединений: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3 ,
Mg 3 N 2 , MgO.

Задание 2. Напишите формулы соединений металлов с неметаллами: кальция с кислородом, алюминия с хлором, натрия с фосфором. Назовите эти соединения.

После выполнения работы ученики обмениваются тетрадями, происходит взаимопроверка. Учитель может выборочно проверить некоторые тетради, похвалить тех учащихся, которые справились быстрее всех и сделали меньше всего ошибок.

Закрепление изученного материала

Беседа с учащимися по вопросам

1) Что такое валентность?

2) Почему валентность иногда называют атомностью элемента?

3) Чему равны валентности водорода и кислорода?

4) Какие два значения валентности могут проявлять неметаллы?

5) Как определить низшую и высшую валентности неметаллов?

6) Как найти наименьшее общее кратное между численными значениями валентностей?

7) Могут ли атомы в соединении иметь свободные валентности?

8) Какой из двух неметаллов в химической формуле их соединения занимает 1-е место, а какой –
2-е? Поясните на примере оксида NO 2 , используя таблицу Д. И.Менделеева.

Творческая работа в группах

Задание. Используя наборы для составления моделей молекул различных веществ, составьте формулы и модели молекул для следующих соединений:

1-я группа – меди и кислорода,

2-я группа – цинка и хлора,

3-я группа – калия и йода,

4-я группа – магния и серы.

После окончания работы один учащийся из группы отчитывается о выполненном задании и вместе с классом приводит анализ ошибок.

Задание на дом. По учебнику «Химия-8» Л.С.Гузея: § 3.1, задания № 3, 4, 5, с. 51. Желающие могут подготовить сообщения о французском ученом Ж.Л.Прусте и английском ученом Дж.Дальтоне.

Рефлексивно-оценочный этап и подведение итогов урока

Л и т е р а т у р а

Гузей Л.С., Сорокин В.В., Суровцева Р.П. Химия-8, М.: Дрофа, 2000; Тыльдсепп А.А., Корк В.А. Мы изучаем химию. М.: Просвещение, 1988; Букреева Р.В., Быканова Т.А. Уроки новых технологий по химии. Воронеж, 1997.

Тема урока: Валентность. Составление формул по валентности.

Цель урока: способствовать формированию у учащихся понятия “валентность” и умению определять валентность атомов элементов по формулам веществ

Планируемые результаты обучения:

Учащиеся должны уметь формулировать определение “валентность”, знать валентность атомов водорода и кислорода в соединениях, определять по ней валентность атомов других элементов в бинарных соединениях,
Уметь разъяснять смысл понятия “валентность” и последовательность действий при определении валентности атомов элементов по формулам веществ.

Понятия, впервые вводимые на уроке: валентность.

Оборудование: шаростежневые модели атомов, пластмассовые ящики с песком, инструктивные карты обучающихся, компьютер, проектор.

Ход урока

I.Организационный момент.(2 мин.)

Здравствуйте, ребята! Я очень рада вас видеть! Присаживаться могут те, кто назовёт по одному внешнему признаку химической реакции!

II.Проверка домашнего задания.(6 мин.)

Совсем недавно мы с вами изучили символы химических элементов, учились писать формулы и сейчас я предлагаю проверить ваши знания в игре «Химический тир», для этого разделимся на две команды: Саша и Никита пройдут к монитору, они будут «техническими исполнителями», напоминаю правила игры-перед вами всплывают пять мишеней, но только на одной правильное изображение, именно в эту мишень вы должны выстрелить! (Игра «Химический тир») Резко зажмурьте глаза и откройте!

III.Сообщение темы и цели урока.(2 мин.)

Тема нашего урока «Валентность. Составление формул по валентности.» Давайте попробуем сформулировать цель нашего урока! Запишите в тетрадь дату и тему урока.

IV.Объяснение нового материала. (20 мин.)

– До сих пор мы пользовались готовыми формулами, приведёнными в учебнике. Химические формулы можно вывести на основании данных о составе веществ. Но чаще всего при составлении химических формул учитываются закономерности, которым подчиняются элементы, соединяясь между собой.

Задание: помогите мне, с помощью ваших карточек, записать формулы соединений водорода и хлора, водорода и кислорода, азота и водорода, углерода и водорода. Сравните качественный и количественный состав в молекулах: HCl , H 2 O, NH 3 , CH 4 .

Беседа с учащимися:

– Что общего в составе молекул?

Предполагаемый ответ: Наличие атомов водорода.

А чем они отличаются друг от друга, мы ответим позже! Сейчас я предлагаю вам необычный фрагмент урока, он называется «Сенд-плэй», это английское слово, может кто-то переведёт? (Игра с песком).

Пройдите к столу, в этих ящиках спрятан сюрприз, но прежде чем мы доберёмся до него, давайте « поскользим» ладонями по поверхности песка, выполняя зигзагообразные и круговые движения,выполните те же движения, поставив ладонь на ребро,“пройдитесь” ладошками по проложенным трассам, оставляя на них свои следы, поиграйте по поверхности песка, как на клавиатуре пианино или компьютера. А теперь погрузитесь руками в песок и нащупайте «сюрприз», не доставая ничего попробуйте догадаться: Что это? Протрите руки влажными салфетками и соберите модели HCl , H 2 O, NH 3 , CH 4. Работаем в парах.

Предлагаю вернуться к вопросу, а чем же отличается состав этих молекул?

Предполагаемый ответ:

HCl – один атом хлора удерживает один атом водорода,
H 2 O – один атом кислорода удерживает два атома водорода,
NH 3 – один атом азота удерживает три атома водорода,
CH 4 – один атом углерода удерживает четыре атома водорода.

Возникает проблема: Почему различные атомы удерживают различное количество атомов водорода? (Выслушиваем варианты ответов учащихся).

Вывод: У атомов разная способность удерживать определённое количество других атомов в соединениях. Это и называется валентностью.(На доску прикрепить карточку с термином) Слово “валентность” происходит от лат. valentia – сила. Обратите внимание на орфограммы этого слова, они подчёркнуты! Нужно будет записать новый термин в словарик. Откройте учебник на странице 32, найдите определение, прочтите вслух.

Валентность обозначается римскими цифрами.

Валентность атома водорода принята за единицу, а у кислорода – II.

Я раздаю вам алгоритм определения валентности и мы пробуем применить его на практике: (учитель работает у доски)

Алгоритм определения валентности.

	Пример
	H 2 S, Cu 2 O
	I H 2 S,	II Cu 2 O
	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

V.Закрепление.(4 мин.)

В течение четырёх минут необходимо выполнить одно из трёх заданий по выбору. Выбирайте только то задание, с которым вы справитесь. Задание в раздаточном материале.

Определите валентность атомов химических элементов по формулам соединений: NH 3 , Au 2 O 3 , SiH 4 , CuO.
Прикладной уровень (“4”). Из приведённого ряда выпишите только те формулы, в которых атомы металлов двухвалентны: MnO, Fe 2 O 3 , CrO 3 , CuO, K 2 O, СаH 2.
Творческий уровень (“5”). Найдите закономерность в последовательности формул: N 2 O, NO, N 2 O 3

Работа над ошибками. Ответы на обратной стороне доски.

VI. Подведение итогов урока.(5 мин.)

Наш урок подходит к концу, у вас есть возможность сделать самооценку своей деятельности на уроке. Вам предлагается “Мишень эффективности”.

Отметьте свои знания по новой теме, отметив на рисунке буквой своего имени соответствующий сектор.

Беседа с учащимися, на следующем уроке мы продолжим изучение этой темы и сравним результаты «Мишени эффективности»

Какую проблему мы поставили в начале урока?
К какому выводу мы пришли?
Дать определение “валентности”.
Чему равна валентность атома водорода? Кислорода?
Достигли цели урока?

Оценка работы учащихся в целом и отдельных учащихся.

VII. Домашнее задание:(1 мин.) § 11-12, стр. 32–34, упр.4 на стр.37.

Предварительный просмотр:

Sand-play.

Игры на песке — одна из форм естественной деятельности ребенка.
Принцип “терапии песком” был предложен еще Карлом Густавом Юнгом, замечательным психотерапевтом, основателем аналитической терапии. Быть может, естественная потребность человека возиться с песком, и сама его структура подсказали великому Юнгу эту идею. Формированием концепции “песочной терапии” (или “sand-play”) занимались, в основном, представители юнгианской школы.

Независимо от возрастной направленности, пескотерапия помогает:
— развивать познавательные процессы (восприятие, внимание, память, образно-логическое мышление, пространственное воображение), процессы саморегуляции;
— развивать сенсорно-перцептивную сферу, творческий потенциал, формировать коммуникативные навыки;
— тренировать мелкую моторику рук;
— гармонизировать психоэмоциональное состояние;
— формировать установку на положительное отношение к себе.

Познавательные игры на песке.
1. Знакомство с окружающим миром.
Дикие и домашние животные, насекомые, леса, поля, реки, озера, моря, острова, профессии, город, транспорт, быт.
2. Географические игры.
Моделируем в песочнице различные климатические зоны и жизнь в них.
3. Фантастические игры.
В песочнице имитируется жизнь на других планетах: лунный ландшафт, поверхность Марса.
4. Исторические игры.
Только в песочнице ребенок может все сам построить и проиграть, став участником исторических событий.
5. Игры-экскурсии по городу.
Родина начинается с родного города, селения. Его история оказывает существенное влияние на образ мыслей и жизни жителей. История города, как и жизненный путь человека, имеет свои радости и печали. Эти события можно разыгрывать на песке.

Предварительный просмотр:

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)

Алгоритм определения валентности	Пример
1. Запишите формулу вещества.	H 2 S, Cu 2 O
2. Обозначьте известную валентность элемента	I H 2 S,	II Cu 2 O
3. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между известным значением валентности и индексом этого элемента.	2 I H 2 S	2 II Cu 2 O
4. Наименьшее общее кратное разделить на индекс другого элемента, полученное число и есть значение валентности.	2 I II H 2 S	2 I II Cu 2 O
5. Сделайте проверку, то есть подсчитайте число единиц валентностей каждого элемента	I II H 2 S (2=2)	I II Cu 2 O (2=2)