Составьте формулы веществ по валентности элементов: Как составить формулу вещества, зная валентность | Решаем химию: вопросы и ответы

Содержание

Как составить формулу вещества, зная валентность | Решаем химию: вопросы и ответы

Вы знаете, чем простые вещества отличаются от сложных? Напомню, что молекулы простых веществ состоят из атомов одного вида (сера S, золото Au, кислород O2), а сложные – из атомов разных видов (вода Н2О, фосфорная кислота Н3РО4, этиловый спирт С2Н5ОН). Тут резонно задать вопросом, а почему атомы не соединятся один с одним, ведь так всё будет гораздо проще, мы получим вещества с формулами вида НО, HS, CaOH и так далее. Но это решительно невозможно потому, что в дело вступает валентность.

Фото: wday.ru

Фото: wday.ru

Напомню, что валентность – это способность атома образовывать химическую связь. Вот представьте, что атом водорода хочет соединиться с атомом кислорода (это будет вода). И тут проблема:

водород всегда имеет валентность I, а кислород всегда имеет валентность II.

Это означает, что один атом водорода может образовать только одну связь и не больше. А атому кислорода подавай две и не меньше! Как же быть? А давайте-ка одному предложим соединиться с двумя атомами водорода. Это будет выглядеть так: Н-О-Н. Здесь тире означает ту самую химическую связь. И, как видно из этой простой схемы, все счастливы: каждый атом водорода получил одну связь, а единственный атом кислорода радостно образовал две. Таким образом, формула воды Н2О.

Перед тем, как мы начнём тренироваться, нужно запомнить две принципиально важные вещи. Мы их рассмотрим на примере оксида алюминия:

1. Валентность пишется над знаком элемента и всегда римскими цифрами. Валентность никогда не может быть дробной, это всегда целое число. Просто потому, что атома связаны одной, двумя, тремя связями. Атомы не могут быть связаны полутора, двумя с половиной или тремя четвертями связей.

2. Рядом со знаком элемента внизу справа находится индекс. Это важно запомнить! Индекс (он пишется привычной арабской цифрой) показывает, сколько атомов данного вида входит в молекулу. В нашем примере мы видим, что в молекуле оксида алюминия имеется два атома алюминия (справа внизу от знака алюминия цифра 2) и три атома кислорода (справа внизу от знака кислорода цифра 3). Индекс всегда целое число! Потому что в молекулу не может входит половина атома или полтора атома. Представьте для наглядности, что молекула – это семья, где есть родственники. В семье же не может быть две с половиной бабушки или полтора брата. По крайней мере, я таких не видела.

А теперь тренировка

Учитель химии просит

составить формулу вещества, при этом валентность атомов известна.

Напомню, что некоторые атомы, склонные к постоянству, всегда имеют одинаковую валентность. Она определяется группой, в которой атом стоит в таблице Менделеева. Так, металлы основной подгруппы первой группы всегда имеют валентность I, второй – II, третьей – III. Элементы основной подгруппы седьмой группы имеют валентность I (пока просто запомните это). Итак, нам нужно составить формулу оксида натрия. Сразу понимаем, что молекула состоит из атомов натрия и кислорода. Записываем это: NaO. Теперь вспоминаем про валентность (без неё никак): натрий – элемент основной подгруппы первой группы, имеющий валентность I, кислород тоже постоянен в привычках и имеет валентность II. Записываем и это:

Обратите внимание, что пока индексы обозначены X и Y, ведь мы же их не знаем. Репетитор по химии расскажет, что нужно найти наименьшее кратное и будет говорить всякие другие страшные слова, но мы будем действовать проще. Поставьте валентность по диагонали, превратив их в арабские цифры:

Смотрите, что произошло. Валентность кислорода II. Мы превращаем её в арабскую 2 и переносим по диагонали к натрию. Валентность натрия I. Мы превращаем её в арабскую 1 и переносим к кислороду. Вы скажете, что справа внизу от кислорода нет никаких единиц, в чём дело? А дело в том, что если в молекуле уже есть атом, то понятно, что он есть и он один. Мы же в формуле указали, что кислород присутствует, значит, он и есть в единственном числе. Таким образом формула оксида натрия Na2О.

Другой случай. Нам нужна формула оксида цинка. Кислород с валентностью II встречается с цинком, который тоже всегда имеет валентность II. Это идеальная пара, смотрите:

Цинк образует две связи и кислород образует две связи, значит, им больше ничего не нужно, эти два атома свяжутся друг с другом с помощью двух связей. Не надо ничего переносить по диагонали, достаточно понять, что если валентности равны, то атомы соединяются один к одному, то есть формула оксида цинка ZnO.

Теперь разберём пример посложнее. В учебнике химии задание: составить формулу оксида железа (III). Обратите внимание, что тут указана валентность железа. Так пишут в случае, когда элемент может обладать разной валентность. Например, желез может быть двухвалентным или трёхвалентным. Чтобы было понятно, о каком именно идёт речь, валентность указывают в скобках. Итак, действуем привычным способом:

Что мы видим? Валентности, увы, разные, следовательно атомы не соединяются один к одному. Тогда без колебаний действуем как в первом примере: используем перенос по диагонали. Валентность железа III превращаем в арабскую 3 и приписываем справа внизу к кислороду. Валентность кислорода II превращаем в арабскую 2 и приписываем внизу справа к железу. Вуаля!

Вот так симпатично и выглядит оксид железа (III) Fe2О3!

Продолжаем. Хотите узнать формулу оксида серы (VI)? Это просто. Давайте сразу запишем:

Тут придётся слегка напрячься. По идее мы можем сделать перенос по диагонали и получить формулу S2О6. Но это неверно, будьте внимательны! Дело в том, что в такой куче получается слишком много атомов, а ведь их можно просто уменьшить в два раза, получив более простую (и правильную!) формулу SО3.

Ну и в заключение ещё один пример, который может встретиться в контрольной по химии. Как выглядит оксид азота (V)? Азот, кстати, тоже любит хулиганить и выступать с разной валентностью. Конкретно в этом случае у него валентность V. Думаю, теперь уже без заумных пояснений понятно, что формула будет такой:

Ура!

Но спешу вас немного огорчить: пока мы натренировались составлять формулы, если известна валентность. В следующий раз мы будет решать обратную задачу: зная формулу, будем определять валентность. Это уже гораздо проще, так что готовьте чай и печеньки.

Пожалуйста, пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Готовимся к углубленному изучению химии : 2.5 Валентность элементов

1.     Максимальная валентность атома фосфора:
2.      Отметьте  формулы соединений, в которых валентность углерода равна IV:
а) все ответы верны
3.     Валентность, равную номеру группы, могут проявлять:
4.     Чему равна валентность фосфора в соединении Р2
О5:
5.     Чему равна валентность фосфора в соединении РН3:
6.      Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  I:
7.     Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  II:
8.     Выберите элементы с постоянной валентностью, равной  III:
9.     Элементы с переменной валентностью – это:
а) элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность б) элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности
в) элементы, которые в одинаковых соединениях могут иметь различные значения валентности г) нет верного ответа
10.                       
 Элементы с постоянной валентностью – это:
а) элементы, которые в одинаковых соединениях могут иметь различные значения валентности б) нет верного ответа
в) элементы, которые во всех соединениях проявляют одинаковую валентность г) элементы, которые в разных соединениях могут иметь различные значения валентности

Урок №13. Составление химических формул по валентности

Пример -анимация

Задание — Алгоритм

Составьте бинарные формулы соединений по их названиям:   Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II)

Решение:

Действие

Примеры

1.

Записать символы

 

Оксид натрия

NaO

Сульфид алюминия

AlS

Хлорид железа (II)

FeCl

2. Проставить значения

валентностей над элементами

 I  II

Na O

III  II

Al  S

II  I

Fe Cl

3. Найти наименьшее кратное

для валентностей элементов

1·2=2

3·2=6

2·1=2

4. Путём деления кратного

на значения валентностей,

находим индексы элементов

2 : I = 2

2 : II = 1

 Na2O

6 : III = 2

6 : II = 3

 

Al

2S3

2 : II = 1

2 : I = 2

 

Fe Cl2

 

Запомните!

Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

2) Атом металла стоит в формуле на первое место.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид».

Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца.

Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) Атом металла ставится в формуле на первое место.

 Задания для закрепления

Тренажер 1

Тренажер 2

№1. 

Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I        II        V      IV     III      IV        III          II    I        III 
Li O  Ca O  P O  PbO  N H   MnO   Fe O   H S   N O   Cr Cl

№2. 

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

2) меди и хлора,

3) натрия и брома,

4) калия и серы.

№3. 

Составьте бинарные формулы :

А) азот и кислород;
Б) железо и хлор;
В) литий и сера.

№4.
Составьте формулы веществ по их названиям:
оксид серы (IV) , хлорид железа (II), сульфид углерода, оксид азота (III), оксид азота (IV), х

лорид серы (IV), сульфид углерода

№5.
 Вычислите относительные молекулярные массы веществ 

Al2S3,  Fe Cl2  по их химическим формулам.

Формулы химические составление по валентности

    Валентность, Понятие об эквиваленте. Грамм-эквивалент, Химические формулы. Определение валентности элементов по формулам их соединений. Составление формул ио валентности. Графическое изображение формул. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. [c.11]

    Комплексными соединениями называют определенные молекулярные соединения, при сочетании компонентов которых образуются положительно или отрицательно заряженные сложные ионы, способные существовать как в кристалле, так и в растворах (А. А. Гринберг). Следовательно, комплексные, или молекулярные, соединения представляют собой более высокую ступень развития материи, чем простые, или атомные, химические соединения. Состав и свойства их не могут быть удовлетворительно объяснены с точки зрения классической теории валентности, которой мы пользуемся при составлении формул соединений, состоящих только из двух атомов. Комплексных соединений имеется чрезвычайно много.

Можно с полным основанием утверждать, что комплексообразование представляет собой широко распространенное явление природы. Среди комплексных соединений могут быть как электролиты, так и неэлектролиты. В аналитической химии чаще всего приходится иметь дело с комплексными солями, [c.48]


    Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается па том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно произведению числа атомов кислорода на его валентность (2). Наименьшее кратное валентностей обоих элементов будет 6. Если теперь это число разделим на 3 (валентность алюминия), то получим число атомов алюминия, равное двум если же наименьшее кратное разделим на 2 (валентность кислорода), то получим число атомов кислорода, равное трем. Формула соединения будет 
[c.27]

    Для большинства ковалентных молекул существует единственная электронная формула, описывающая химическую связь в каждой молекуле. Однако в некоторых случаях можно записать две или даже большее число одинаково удовлетворительных электронных формул, в которых учтены валентности всех атомов данного вещества. В таких исключительных случаях приходится иметь дело с так называемым резонансом. Представление о резонансе связано с использованием не слишком удовлетворительного приближения, с помощью которого мы пытаемся описывать химическую связь в молекулах привычным способом составления электронных формул. В подобных случаях отдельные электронные формулы называют резонансными структурами, а истинное электронное строение молекулы, которое мы пытаемся описать, называют резонансным гибридом. [c.123]

    Не все соединения, формулы которых можно построить по валентности, существуют в действительности. Возможность их образования зависит в первую очередь от химических свойств элементов, а затем и от внешних условий.

Поэтому составление формулы по валентности имеет смысл только тогда, когда из свойств элементов известно, что соответствующее соединение образоваться может. [c.29]

    Первый путь состоит в том, что число валентности первоначально постулируется для данного атома в данном ряду соединений и составленные на основании его значения формулы химического строения этого ряда соединений проверяются экспериментальными методами, обычно применяющимися для установления строения тех или других химических частиц . Этот процесс может повторяться до тех пор, пока из рассматриваемого первоначально ряда не будут выделены такие более узкие ряды в которых оказывается возможным приписать данному атому постоянную целочисленную валентность и построить формулы химического строения соединений этого ряда, находящиеся в согласии с экспериментальными исследованиями строения соединений ряда. [c.135]


    Для составления электронной формулы атома данного элемента необходимо знать положение его в периодической системе. Порядковый номер элемента указывает на заряд ядра его атома, а следовательно, и на общее количество электронов в атоме. Номер периода соответствует количеству энергетических уровней в атоме. Номер группы отвечает количеству валентных электронов (электронов, участвующих в образовании химических связей). В атомах элементов главных подгрупп валентные электроны заполняют внешний энергетический уровень (з- или з- и р-состояния). В атомах элементов побочных подгрупп (элементов й- и /-семейств) валентные электроны находятся в 5-состоянии внешнего энергетического уровня и в -состоянии предыдущего уровня. Приведем примеры составления электронных формул на основании положения элемента в периодической системе. [c.74]

    Рассмотрим теперь математическое представление реактантов, учитывающее явление геометрической изомерии. Отметим сразу, что современные формулы строения химических веществ непригодны для проведения расчетов на ЭВМ химических реакций, так как их нельзя непосредственно ввести в оперативную намять ЭВМ или записать на внешние носители информации. Далее, для этой цели нецелесообразно использовать и векторное представление молекул, которое строилось на основе их брутто-формул. Следовательно, требуются дальнейшие обобщения, связанные с представлением молекул в виде матриц определенной размерности, равной числу содержащихся в молекуле атомов. При формировании элементов этой матрицы, называемой В-матрицей, учитывается, что каждый атом состоит из атомного остова, составленного из ядра атома и внутренних электронов и имеющего некоторый формальный заряд, и электронов валентной оболочки. Последние менее сильно связаны с атомным остовом и участвуют в образовании химических связей. [c.174]

    Обратная задача — составление химических формул по валентности — основывается на том, что во всех формулах веществ, состоящих из двух элементов, произведение валентности на число атомов одного элемента равно произведению валентности другого элемента на число его атомов. Надо, например, составить формулу соединения, содержащего элементы алюминий (трехвалентный) и кислород (двухвалентный). Очевидно, произведение числа атомов алюминия на его валентность (3) должно быть равно.произведению числа атомов кисло- [c.17]

    Уравнение химической реакции дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что СИМВОЛ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и весовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает весовое количество, соответствующее атомному весу, т. е. 16 весовых единиц кислорода. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. Какими именно весовыми единицами (граммами, килограммами и т. д.) в последнем случае пользоваться, — безразлично, но для всех входящих в расчет элементов выбранные единицы должны быть одними и теми же. [c.32]

    Составление химических формул по валентности элементов [c.37]

    Уравнение химических реакций дает возможность производить различные связанные с ней расчеты. При этом нужно иметь в виду, что символ каждого химического элемента имеет одновременно два смысловых значения атомное и массовое. С одной стороны, символ, например О, обозначает один атом кислорода. С другой — тот же символ обозначает моль атомов кислорода, масса которого составляет 16 г. При составлении формул по валентности оперируют с первым значением, при химических расчетах — со вторым. [c.29]

    Обычно в любой программе при изложении содержания тем подробно перечисляются законы, понятия и т. д., но при этом отсутствует упоминание о деятельности, которую должны осуществлять ученики. Выше уже говорилось, что в содержание должен входить опыт деятельности. Например, в программе написано Химические формулы , но не сказано, что нужно делать, чтобы химические формулы были усвоены учащимися. Предполагается, что об этом писать не надо, учитель сам поймет, что с ними надо делать. Но, действительно, что Просто выучить определение химической формулы и изложить его учителю, или научиться узнавать химическую формулу, писать формулы, или просто принять к сведению, что они существуют Программа должна определять и уровень усвоения понятия. Это крайне важно еще и потому, что только в деятельности осуществляется воспитание и развитие детей. Если бы было написано еще Составление химических формул веществ, состоящих из двух элементов, на основе их валентности , то тогда было бы понятно, чего добиваться от учащихся. Этот недостаток некоторые составители программ стараются устранить, введя особый раздел в конце каждого год обучения Требования к результатам обучения , но этот раздел мы находим далеко не во всех программах. Его отсутствие в последнее время объясняется еще и тем, что проводилась работа по разработке Государственного Стандарта образования, где нашли отражение эти результаты, но в настоящее время работа над Стандартом временно приостановлена. [c.39]


    Стехиометрическая валентность. Для стехиометрических расчетов (см. 2.14), а также для составления химических формул и уравнений (см. 1.9 и 1.10) необходимо знание количественных соотношений атомов различных элементов, в которых они соединяются или реагируют. Такая информация передается стехиометрической валентностью (часто коротко называют валентность). [c.155]

    Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и продуктов реакции. На основании этих формул следует установить, какие элементы изменяют свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. Вещества, очень мало ионизированные, как, например, Н2О, или соединения, очень мало растворимые и потому образующие относительно мало ионов, обычно пишут в недиссоциированной форме. [c.143]

    Для составления уравнения реакции окисления — восстановления необходимо знать состав (химические формулы) исходных веществ и продуктов, полученных в результате реакции. На основании этих химических формул устанавливают, какие ионы и элементы изменяют свою валентность, т. е. какое вещество в данной реакции служит окислителем, какое восстановителем. [c. 87]

    Валентность элемента, как мы видим, определяется по химическим формулам. С другой стороны, знание валентностей различных элементов облегчает составление химических формул. Если соединяются элементы с одинаковой валентностью, то един атом одного элемента соединяется с одним атомом другого элемента. [c.37]

    В старых теориях валентности стехиометрический состав химических соединений объяснялся тем, что каждый элемент имеет определенную валентность. Способ составления молекулярных формул (формул веществ) состоял в том, что символы атомов записывались в определенном порядке и соединялись штрихами так, что число штрихов, отходящих от каждого атома, отвечало валентности соответствующего элемента. В современной теории химической связи эти валентные штрихи получили особый смысл — во многих случаях, но никоим образом не во всех, они соответствуют локализованным атом- [c.44]

    Для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо знать химические формулы взятых веществ и полученных продуктов реакции. На основании этих химических формул следует установить, какие элементы изменили свою валентность и какое вещество в данной реакции является окислителем и какое восстановителем. [c.49]

    Химический состав силикатов принято выражать в виде формул, составленных из символов элементов в порядке возрастания их валентности, или из формул их оксидов в том же порядке. Например, полевой шпат К2А1281б01б может быть представлен как КА181з08 или К2О А12О3 -68102. [c.305]

    Понятие валентности можно распространить и на целую группу атомов, входящих в состав молекулы. Так, в азотной кислоте группа N03 соединена с одним атомом водорода и, следовательно, одновалентна. В серной кислоте группа 364 соединена с двумя атомами водорода, т. е. двухвалентна, и т. д. Если представить себе такую атомную группу без водорода, то она, очевидно, будет иметь свободные валентности (в наших примерах — соответственно одну или две) и вследствие этого не будет способна к существованию в виде отдельного химического соединения. Подобные груп- пы атомов, имеющие свободные валентности, называются радикалами (радикалы кислот, например N03 и 504, часто называют кислотными остатками, а одновалентный радикал ОН — гидроксилом или водным остатком). Пред ставление о радикалах значительно упрощает составление формул по валентности, так как при записи многих химических реакций радикалы могут быть без изменения перенесены из одной формулы в другую. [c.28]

    Для быстрейшего освоения учащимис написания химических формул с привлечением понятия валентность разрабатывают алгоритмы, например, для составления формулы ве-ш ества, состоящего из двух элементов  [c.220]

    Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

    Ханом, В. Г. Хлопиным и Б. А. Никитиным была разработана также формальная классификация твердых растворов, базирующаяся на сопоставлении химической природы соосаждающихся компонентов. Такая классификация включает истинные смешанные кристаллы, образованные изоморфными веществами, гриммовские смешанные кристаллы, составленные из веществ с однотипным химическим строением, но различной электрохимической валентностью соответствующих частиц (например, ВаЗО и КМ11О4) и аномальные смешанные кристаллы, составленные из веществ, имеющих различные химические формулы.[c.43]

    Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции нeoбxoди ю знать состав (химические формулы) исходных веществ и конечных продуктов. На основании химических формул следует установить, какие элементы изменили валентность, т. е. какое вещество в данной реакции служит окислителем, какое восстановителем. [c.90]

    По современным представлениям смешанные кристаллы имеют кристаллическую решетку, составленную из нескольких веществ, являются одной твердой фазой переменного состава, могут быть однородными, находиться в устойчивом равновесии с раствором и образоваться из растворов, не насыщенных в отношении одного из компонентов. Два вещества образуют смешанные кристаллы, если они имеют полностью аналогичную химическую формулу, одинаковый тип связи, одинаковую кристаллическую структуру и близкие параметры решетки. Здесь отсутствует требование химической аналогии вещества, но сохраняется требование одинаковой валентности составляющих их частиц. Смешанные кристаллы, удовлетворяющие этим требованиям, как, например, составленные из КС1 и Rb l или Na l и Ag l, мы назовем изоморфными или истинными смешанными кристаллами. В них замещение происходит ион за ион или атом за атом. [c.61]


Конспект урока химии для 7 класса: «Составление формул бинарных соединений»

Конспект открытого урока по химии для учеников 7 класса

Тема: Cоставление формул бинарных соединений по валентностям химических элементов.

Цели:

  • образовательные – обобщить знания учащихся о валентности; сформировать понятие о бинарных соединениях и научиться составлять их формулы; на основании полученных знаний показать существование закона постоянства состава химических соединений;
  •  развивающие – развивать межпредметные связи с математикой;
  •  воспитательные – вызвать интерес к предмету.

Оборудование: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, шаростержневые модели молекул, ноутбук, экран.

Основные понятия и термины: атом, молекула, химическая связь, бинарные соединения, валентность, химический элемент.

Тип урока: комбинированный.

Форма урока: урок с использованием видеоряда.

Методы обучения: словесные, пояснительно-иллюстративные, репродуктивные, частично поисковые, практические (выполнение заданий), интерактивные, стратегия развития критического мышления, методы самоконтроля и взаимного контроля.

Структура урока:

    I.  Организационный момент…………………………………………..2 мин.

   II.  Актуализация опорных знаний…………………………………….7 мин.

III. Изучение нового материала:

  1. Закон постоянства состава веществ.
  2. Понятие о бинарных соединениях.
  3. Составление формул бинарных соединений.

        — Алгоритм составления формул бинарных соединений по валентности элементов.

        — Правила определения валентности элементов…………………20 мин.

IV. Обобщение и систематизация знаний………………………………10 мин.

V.  Домашнее задание……………………………………………………….2 мин.

VI. Подведение итогов урока………………………………………………4 мин.

Ход урока:

  1. Организационный момент

Приветствие.

  1. Актуализация опорных знаний

Определите валентность химических элементов по формулам их соединений:

NH3    FeCl3    Cr2O3     SO3        CH4      P2O5.

  1. Изучение нового материала

а) Закон постоянства состава веществ:

Все индивидуальные вещества имеют постоянный качественный и количественный состав независимо от способа их получения.

На основании этого закона состав веществ выражается химической формулой с помощью химических знаков и индексов.

Закон постоянства состава справедлив для веществ молекулярного строения. Наряду с веществами, имеющими постоянный состав, существуют вещества переменного состава. К ним относятся соединения, в которых чередование нераздельных структурных единиц (атомов, ионов) осуществляется с нарушением периодичности.

Однако условно для простоты состав многих таких соединений записывают как постоянный. Например, состав оксида железа(II) записывают в виде FeO (вместо более точной формулы Fe1-xO).

Закон постоянства состава впервые сформулировал французский ученый-химик Ж.Пруст в 1808 г.

 

 

 

b) Понятие о бинарных соединениях.

 

Бинарная химическая формула – это формула химического соединения, в состав которого входят два вида атомов.

 

ОКСИДЫ

СУЛЬФИДЫ

ХЛОРИДЫ

Оксид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является кислород, с валентностью (II).

Na2О
CaО
P2О5

Сульфид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является сера, с валентностью (II).

K2S 
MgS
Al2S3

Хлорид – это сложное вещество, в состав которого входят два вида атомов, одним из которых является хлор, с валентностью (I).

FeCl3
NaCl
CaCl2

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

Общая формула

где Э – элемент;

Х – валентность элемента

 с) Составление формул бинарных соединений

Запомните!  Особенности составления химических формул соединений.

1) Низшую валентность проявляет тот элемент, который находится в таблице Д.И.Менделеева правее и выше, а высшую валентность – элемент, расположенный левее и ниже.

Например, в соединении с кислородом сера проявляет высшую валентность VI, а кислород – низшую II. Таким образом, формула оксида серы будет SO3.

В соединении кремния с углеродом первый проявляет высшую валентность IV, а второй – низшую IV. Значит, формула – SiC. Это карбид кремния, основа огнеупорных и абразивных материалов. 

2) Атом металла стоит в формуле на первое место.

2) В формулах соединений атом неметалла, проявляющий низшую валентность, всегда стоит на втором месте, а название такого соединения оканчивается на «ид». Например, СаО – оксид кальция, NaCl – хлорид натрия, PbS – сульфид свинца. Теперь вы сами можете написать формулы любых соединений металлов с неметаллами.

3) Атом металла ставится в формуле на первое место.

 

Задание — Алгоритм

Составьте бинарные формулы соединений по их названиям:   Оксид калия, сульфид алюминия, хлорид меди (II)

Решение:

Действие

Примеры

1.Записать символы

 

Оксид калия

KO

Сульфид алюминия

AlS

Хлорид меди (II)

CuCl

2. Проставить значения

валентностей над элементами

 I  II

K O

III  II

Al  S

II  I

Cu Cl

3. Найти наименьшее кратное

для валентностей элементов

1·2=2

3·2=6

2·1=2

4. Путём деления кратного

на значения валентностей,

находим индексы элементов

2 : I = 2

2 : II = 1

 

K2O

6 : III = 2

6 : II = 3

 

Al2S3

2 : II = 1

2 : I = 2

 

Cu Cl2

  IV. Обобщение и систематизация знаний.

№1.  Даны химические элементы и указана их валентность. Составьте соответствующие химические формулы:
I
Li O

II

Ba O

V
P O

IV
SnO

III
P H

VII
MnO

III
Fe O

II
H S

IV
N O

III
Cr Cl

 №2. 

Составьте формулы молекул для следующих соединений:

1) меди и кислорода,

2) цинка и хлора,

3) калия и йода,

4) магния и серы.

    №3. 

Составьте бинарные формулы следующими элементами:
А) бор и кислород;
Б) алюминий и хлор;
В) литий и сера.

№4.

Составьте формулы веществ по их названиям:
оксид серы, хлорид железа (III), сульфид углерода

V. Домашнее задание: параграф №12, №3, 4, 6 на с.96; проработать конспект.

VI. Подведение итогов урока.

Составление формул оксидов

.

Формулы оксидов можно составлять по правилу креста:

Запомни при составлении формул первым ставят элемент степень окисления. которого со знаком +, а вторым элемент с отрицательной степенью окисления. Для оксидов это всегда кислород.
Далее необходимо:
1. расставить степени окисления (с.о.) для каждого атома. Кислород в оксидах всегда имеет с. о. -2 (минус два).
2. Для того чтобы правильно определить степень окисления. второго элемента необходимо познакомится с таблицей возможных степеней окисления некоторых элементов:

Таблица.1 Степени окисления некоторых элементов

Элемент

Возможные степени окисления
N (азот) -3, 0, +1, +2, +3, +4,+5.
P (фосфор) -3, 0, +3, +5.
S (сера) -2, 0, +4, +6.
C (углерод) -4, 0, +2, +4.


Степень окисления «0» — ноль имеют:

1. Простые вещества: Н2, Са, О2
2. Сложные в-ва (в сумме): Са+2О-2 (+2 – 2 =0)

Степень окисления со знаком + характерна для элементов которые отдают свои электроны в соединениях другим атомам или от которых оттянуты общие электронные пары, т.е.атомы менее электроотрицательных элементов. например металлы всегда имеют положительную степени окисления.
Подсказка: Узнать степени окисления для металлов можно в таблице «растворимости. ..». В ней представлены заряды ионов металлов они обычно совпадают со степенью окисления.

С неметаллами кислород образует оксид, если только этот неметалл менее электроотрицательный, чем сам кислород см. таблицу электроотрицательности.

рис.2

Запомни если степени окисления. элементов в бинарных соединениях равны по модулю, то индексы в формуле не ставятся: Сa+2О-2.

Составим формулу оксида натрия:

По таблице растворимости заряд иона натрия +, соответственно степень окисления натрия имеет значение +1 (Na+1), с.о. кислорода в оксидах всегда -2.
Натрий имеет положительный заряд, значит, его ставим первым, а вторым ставим кислород и по правилу креста получим: Na2+1O-2 или Na2O.

Правило наименьшего общего кратного это способ наиболее универсальный для составления формул. Как им пользоваться рассмотрим на примере.

Составить формулу оксида серы (VI).

1. У кислорода с.о. -2 следовательно в формуле он ставиться вторым, а первым элементом будет сера ее с.о. указана в названии оксида VI, т. е +6. S+6O-2.
2. Найдем наименьшее общее кратное. Для чисел 2 и 6 это будет 6.
3. Находим индексы и расставляем для каждого элемента. См. рисунки ниже.
6 : 6 = 1 это индекс для серы. Индексы со значением 1 в формулах не ставятся.

В результате получим формулу оксида серы (VI):

Урок 6. валентность химических элементов. определение валентности элементов по формулам бинарных соединений.составление химических формул бинарных соединений по валентности — Химия — 8 класс

Конспект
Валентность химических элементов Определение валентности химических элементов по химическим формулам их соединений. Составление химических формул веществ по известным валентностям химических элементов
Состав вещества можно записать при помощи химической формулы. Как узнать, сколько атомов химических элементов входит в состав того или иного вещества? В молекуле хлороводорода на один атом водорода приходится один атом хлора – HCl, в молекуле воды на два атома водорода приходится один атом кислорода – h3O, а в молекуле аммиака на три атома водорода приходится один атом азота – Ch5. Такое различие в составе веществ объясняется свойством атомов химических элементов, которая называется валентность. Валентность – это свойство атома химического элемента присоединять или замещать определённое число атомов другого химического элемента. Валентность химических элементов обозначается римскими цифрами, которые, при необходимости, записываются над знаками химических элементов в веществе. У некоторых химических элементов валентность постоянная, у других – разная в различных соединениях.
Свойства веществ зависят от их состава. Вот два вещества, которые являются соединениями железа с кислородом: оксид железа FeO и оксид железа Fe2O3. Давайте определим валентности железа в этих веществах. Найдём элемент, валентность которого нам известна. В нашем случае это кислород, его валентность равна двум. Затем определим общее число валентностей – это произведение валентности химического элемента и его индекса: в первом случае – это 2, во втором – 6. Теперь определим валентность второго элемента. Для этого разделим общее число валентностей на число атомов второго химического элемента. В случае первого вещества мы должны два разделить на единицу, во втором случае, надо разделить шесть на два. У оксида железа FeO валентность железа будет равна II, у оксида железа Fe2O3 валентность железа будет равна III. Как мы видим, различие состава веществ связано с тем, что железо в этих веществах проявляет разную валентность.
Таким образом, для определения валентности химических элементов по химическим формулам их соединений необходимо:
1. Записать формулу, отметить валентность известного элемента.
2. Найти общее число единиц валентности (умножить индекс известного элемента на его валентность).
2. Найти общее число единиц валентности (умножить индекс известного элемента на его валентность).
А можно ли составить химическую формулу вещества, если известны валентности химических элементов? Да, можно.
Составим химическую формулу минерала корунд, зная, что это соединение алюминия и кислорода. Запишем символы химических элементов: Al O.
Над символом каждого из химических элементов поставим значение валентности.
Найдем общее число валентностей – это наименьшее общее кратное валентностей.
Определим индексы – это результат деления общего числа валентностей на валентность элемента.
Формула корунда – Al2O3.
Таким образом, для составления химических формул веществ по известным валентностям химических элементов необходимо:
1. Записать химические знаки элементов, входящих в соединение.
2. Проставить валентность.
3. Определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих валентность обоих элементов.
4. Найти индексы элементов, разделив общее кратное на валентность каждого элемента.

Химическая связь. Валентность. Номер окисления. Определение химических формул. Именование соединения. Уравновешивание химических уравнений.

Химическая связь. Валентность. Номер окисления. Определение химических формул. Именование соединения. Уравновешивание химических уравнений.
SolitaryRoad.com
Владелец сайта: Джеймс Миллер
 

[ Дома ] [ Вверх ] [ Информация ] [ Почта ]

Химическая связь. Валентность. Номер окисления. Определение химических формул. Именование соединения.Уравновешивание химических уравнений.

Образование соединений. При образовании соединения два или более атома разных элементы соединяются вместе, образуя молекулу. Атом одного элемента может соединиться с одним или более атомов некоторых других элементов для образования соединения, но только некоторых других элементов, не любые другие элементы. Например, атомы железа будут соединяться с атомами кислорода, образуя оксид железа. Но атомы железа не будут соединяться с атомами меди, или свинца, или цинка, или атомы многих других элементов.Что определяет, какие элементы будут сочетаться с каждым другие для образования соединений и какие элементы не будут соединяться друг с другом? Что это такое удерживает различные атомы в молекуле вместе, чтобы создать отдельную единицу (молекулу) с ее собственные отличительные свойства? Какие силы удерживают атомы молекулы вместе и откуда они?

Химическая связь. Механизм соединения двух элементов (или элемента и радикала) для образования соединения обычно считается следующее: электроны во внешней оболочке один атом либо переносится на другой атом, либо делится с другим атомом, чтобы сделать внешние оболочки обоих атомов как можно полнее.Так, в случае соединения H 2 O два каждый из атомов водорода делит свой единственный электрон с атомом кислорода (внешняя оболочка которого содержит 6 электронов). Благодаря этому обмену внешняя оболочка атома кислорода получает два электрона и, таким образом, дополняется 8 электронами, обеспечивая химическую стабильность.

Валентность (или степень окисления). Когда атомы двух разных элементов соединяются, каждый атом либо приобретает, либо теряет электроны. Валентность элемента — это суммарный заряд атома как дано алгебраической суммой положительных (протонных) зарядов и отрицательных (электронных) зарядов.Когда атом находится в чистом состоянии, его валентность равна 0, так как он имеет то же количество электронов, что и протоны. Когда элемент находится в соединении, его валентность будет либо положительной, либо отрицательной. в зависимости от количества электронов, которые он потерял или приобрел при образовании химической связи.

Син. Число валентности, число окисления, степень окисления

Две категории элементов. Механизм, который определяет, как атомы объединяются в Таким образом, формирование молекул включает взаимодействия с участием электронов внешней оболочки атомов. Мы теперь рассмотрим две категории элементов:

1. Элементы категории А. Элементы с одним или двумя электронами на внешней орбите (или оболочка). К этой группе относится большинство металлов. Медь, например, имеет в своем составе один электрон. внешняя орбита. У железа их два. Элементы с одним или двумя электронами на внешних орбитах, как правило, имеют

их украдено подальше от их по разное элементы когда формирование молекула. Если у них есть их внешний орбита электроны украден от них, они есть говорят, что окисленный и их валентность увеличивается.(период, термин «окислять» вывод из тот факт, что элемент кислород часто таким образом крадет электроны). Если у меди украден электрон внешней орбиты,

            Cu →Cu + + e

Валентность Cu равна 0, а Cu + равна +1. Валентность соответствует суммарному заряду Cu + . ион (ион Cu + состоит из атома Cu минус электрон — он имеет n протонов и n-1 электронов).

 

Все валентности элементов категории А положительны, когда они находятся в соединениях.Категория А элементы соответствуют элементам, показанным в верхней половине таблицы 1.

2. Элементы категории B. Элементы и радикалы, на внешней орбите которых отсутствует один или два электроны. В эту группу входят кислород и другие неметаллы, а также многие радикалы. Элементы, чьи внешней орбите не хватает одного или двух электронов, которые стремятся украсть электроны у других элементов, чтобы завершить свою внешнюю орбиту. Кислород соединяется со многими металлами и при этом крадет их внешние орбитальные электроны. Если элемент крадет электроны у другого элемента в процессе образования говорят, что молекула окисляет элемент и сама восстанавливается.Его валентность падает (становится более отрицательный из-за увеличения количества электронов). Для кислорода

            O + 2e → O -2

Валентность O равна 0, а O -2 равна -2.

Все валентности элементов категории B отрицательны, когда они находятся в соединениях. Категория Б элементы соответствуют элементам, показанным в нижней половине таблицы 1.

Как правило, элементы Категории А имеют тенденцию сочетаться с элементами Категории В с Элементы B, использующие электроны внешней орбиты элементов категории A — один элемент жертвует электроны, а другой принимает их.Элемент категории А связывается вместе с элементом категории В. элемента на благо обоих (создание более стабильного состояния для обоих).

Химические формулы. Химическая формула соединения представляет собой сокращенный способ указывает, из чего состоит молекула соединения. Химическая формула воды H 2 O. Формула говорит нам, что молекула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислород. H — символ водорода, O — символ кислорода, а нижний индекс на H дает количество атомов водорода в молекуле.Химическая формула серной кислоты H 2 SO 4 . Эта формула говорит нам о том, что молекула серной кислоты состоит из двух атомов водорода, один атом серы и четыре атома кислорода. Символ серы S.

.

Специальное примечание для формул, содержащих радикалы. В химических формулах, содержащих кратные радикал, радикал рассматривается как единая единица и заключен в круглые скобки.

Примеры. Формула гидроксида магния: Mg(OH) 2 , а формула алюминия гидроксид представляет собой Al(OH) 3 .Однако формула гидроксида натрия записывается как NaOH. (Если радикал встречается только тогда, когда он не заключен в скобки). Формула сульфата аммония: (NH 4 ) 2 SO 4 и формула сульфата алюминия Al 2 (SO 4 ) 3 .

Определение химических формул соединений по таблице валентностей. В при записи формулы соединения полную валентность от первой или положительной части соединение, должно быть равно, но противоположно по знаку полной валентности второй или отрицательной части соединения. Суммарная валентность элемента в соединении находится путем умножения валентность элемента по числу атомов этого элемента в соединении.

Сумма суммарных валентностей положительной части соединения и отрицательной части соединение добавить к нулю.

Пример 1. В соединении H 2 O два атома водорода, каждый атом водорода имеет валентность +1, поэтому общая валентность положительной (водородной) части соединения равна +2.Кислород имеет валентность -2, имеется только один атом кислорода, поэтому общая валентность отрицательная (кислородная) часть соединения равна -2. Таким образом, мы видим, что полная валентность положительных часть соединения равна, но противоположна по знаку суммарной валентности отрицательной части и два добавить к нулю.

Пример 2. Рассмотрим соединение AlBr 3 (бромид алюминия). Алюминий имеет валентность +3 а бром имеет валентность -1. Суммарная валентность положительной части равна +3, а общая валентность отрицательной части 3×(-1) = -3.

Пример 3. Рассмотрим серную кислоту, H 2 SO 4 . Положительная часть — H 2 с общей валентностью 2×(+1) = +2. Отрицательная часть соединения — это SO 4 , который представляет собой радикал, рассматриваемый как единая единица в вычисление валентностей. Он имеет валентность -2. Таким образом, сумма положительных и отрицательных валентностей добавляется к нуль.

Следует отметить, что формирование химических формул соединений описанным выше способом использование концепции валентности работает для большинства соединений, но не для всех.Есть исключения. Например, было бы трудно объяснить формулы хорошо известных соединений H 2 O 2 , C 2 H 2 , CaC 2 , Fe 3 O 4 , C 2 H 4 или CO с использованием приведенных выше предположений о валентности.

Наименование соединений. Для большинства соединений название состоит из названия первого (положительная) часть соединения, за которой следует название второй (отрицательной) части соединения. сложный.См. Таблицу 1 для названий положительных и отрицательных частей соединения. То название второй (отрицательной) части сложного слова состоит из корня плюс суффикса, например -иде или . Кроме того, в некоторых случаях корню предшествует префикс, такой как «mon» или « di» . Для например, в двуокиси углерода (CO 2 ) углерод — это название положительной части соединения, ox (для кислорода) — корень второй (отрицательной) части, «ди» — приставка, а «иде» — суффикс.

Примеры.

 

            NaCl               хлорид натрия

            PbS                 сульфид свинца

            P 2 O 5               пентоксид фосфора

            Mg(OH) 2        магния гидроксид

Химические уравнения. Теперь рассмотрим процесс написания химического уравнения. Разрешите нам свести процесс к серии шагов.

Шаг 1. Запишите, что происходит, как «уравнение слова».

 

Пример. Вода → водород + кислород   (разложение воды электролизом)

Шаг 2. Замените слово уравнение другим, используя правильные химические формулы.

 

Пример. Н 2 О → Н 2 ↑ + О 2

Это уравнение называется скелетным уравнением. В левой части уравнения запишем символы и формулы для всех реагентов (т.е. всех веществ, вступающих в реакцию).С правой стороны уравнение, запишем символы и формулы для всех продуктов, которые образуются в результате химическая реакция. Стрелка разделяет левую и правую части уравнения. Стрелка читается как «урожайность». Газы обозначены стрелкой вверх.

Какие вещества реагируют друг с другом и какие продукты образуются, получена информация из химического эксперимента. Химики со временем узнали, какие вещества реагируют с каждым другие и что продукты.Человек приобретает это знание через чтение и опыт.

При составлении химических формул различных веществ необходимо учитывать, что газы водород (H 2 ), кислород (O 2 ), азот (N 2 ), фтор (F 2 ), хлор (Cl 2 ), бром (Br 2 ) и йод. (I 2 ) являются двухатомными. Это означает, что в газообразном состоянии они представляют собой два атома связаны вместе в одну молекулу. В уравнении их нужно записать как H 2 , O 2 , N 2 и т.д.

Шаг 3. Сбалансируйте уравнение. На поверхности должно быть одинаковое количество атомов каждого вида. правая часть уравнения как левая. Если в левой части В уравнении также должны появиться четыре в правой части. Закон общения массы говорит Нам известно, что в химической реакции атомы не образуются и не теряются. Балансовое уравнение состоит из определение коэффициентов для различных молекул в левой и правой частях, чтобы удовлетворить при условии, что в правой части уравнения находится одинаковое количество атомов каждого сорта как слева.

Пример 1. Сбалансируем скелетное уравнение

            H 2 O → H 2 ↑ + O 2↑

Заметим, что в левой части уравнения стоит один атом кислорода, а в правой части есть два. Мы знаем, что с обеих сторон должно быть одинаковое количество атомов кислорода, поэтому мы начните с размещения 2 перед H 2 O, чтобы получить

            2 H 2 O → H 2 ↑ + O 2↑

Это дает одинаковое количество атомов кислорода с обеих сторон, но теперь имеется четыре атома водорода. атомов слева и только два справа.Итак, мы пытаемся поставить 2 перед H 2 , чтобы получить

.

            2 H 2 O → 2 H 2 ↑ + O 2↑

Мы видим, что теперь в каждой части уравнения по четыре атома H и по два атома O в каждой. стороны, так что уравнение теперь «сбалансировано».

Мы уравновешиваем уравнение методом проб и ошибок. Сложные уравнения может быть трудно сбалансировать.

Пример 2. Баланс скелетного уравнения

            KClO 3 → KCl + O 2

Три атома О слева и два справа.Мы пытаемся сделать следующее, чтобы дать то же самое номер с обеих сторон

            2 KClO 3 → KCl + 3 O 2

Это дает одинаковое количество атомов кислорода с обеих сторон, но количество атомов K и Cl теперь разные с двух сторон. Ставим 2 перед KCl:

            2 KClO 3 → 2 KCl + 3 O 2

Теперь уравнение сбалансировано.

Ссылки

  Тупой, Брукс, Меткалф. Современная химия.

 

Еще от SolitaryRoad.com:

Путь Истины и Жизни

Божье послание миру

Иисус Христос и Его Учение

Мудрые слова

Путь просветления, мудрости и понимания

Путь истинного христианства

Америка, коррумпированная, развратная, бессовестная страна

О честности и ее отсутствии

Критерием христианства человека является то, что он есть

Кто попадет в рай?

Высшее лицо

О вере и делах

Девяносто пять процентов проблем, с которыми большинство людей пришли от личной глупости

Либерализм, социализм и современное государство всеобщего благосостояния

Желание причинить вред, мотив поведения

Учение это:

О современном интеллектуализме

О гомосексуализме

О самодостаточной загородной жизни, приусадебном хозяйстве

Принципы жизни

Тематические пословицы, поучения, Цитаты. Общие поговорки. Альманах бедного Ричарда.

Америка сбилась с пути

Действительно большие грехи

Теория формирования характера

Моральное извращение

Ты то, что ты ешь

Люди как радиотюнеры — они выбирают и слушать одну длину волны и игнорировать остальные

Причина черт характера — по Аристотелю

Эти вещи идут вместе

Телевидение

Мы то, что мы едим — живем по дисциплине диеты

Избегание проблем и неприятностей в жизни

Роль привычки в формировании характера.

Истинный христианин

Что такое истинное христианство?

Личные качества истинного христианина

Что определяет характер человека?

Любовь к Богу и любовь к добродетели тесно связаны

Прогулка по одинокой дороге

Интеллектуальное неравенство между людьми и властью в хороших привычках

Инструменты сатаны.Тактика и Уловки, используемые Дьяволом.

О реакции на обиды

Настоящая христианская вера

Естественный путь – неестественный путь

Мудрость, Разум и Добродетель тесно связаны

Знание одно, мудрость другое

Мои взгляды на христианство в Америке

Самое главное в жизни это понимание

Оценка людей

Мы все примеры — хорошо это или плохо

Телевидение — духовный яд

Перводвигатель, который решает, «Кто мы есть»

Откуда берутся наши взгляды, взгляды и ценности?

Грех — дело серьезное. Наказание за это настоящее. Ад реален.

Самостоятельная дисциплина и регламентация

Достижение счастья в жизни — вопрос правильных стратегий

Самодисциплина

Самообладание, сдержанность, самодисциплина — основа стольких вещей в жизни.

Мы наши привычки

Что формирует нравственный характер?


[ Дома ] [ Вверх ] [ Информация ] [ Почта ]

Химические формулы и валентность

Автор: С.LAL

Создан : 06 августа 2010 г .; Последнее изменение : 13 августа 2021 г.

Страница была обновлена ​​до нового дома. Пожалуйста, перейдите по этой ссылке.

Химические формулы и валентность

Химическая формула

Химическая формула представляет собой химический состав вещества, отображая количество атомов различных элементов, встречающихся в одной фундаментальной «единице» вещества. Подстрочные числа в формуле представляют количество присутствующих атомов, если их больше одного.

В случае чистых элементов химическая формула представляет собой сам символ, например, C для углерода . Если элемент находится в форме молекул, нижний индекс обозначает количество атомов, присутствующих в одной молекуле. Таким образом, формула двухатомной молекулы кислорода : O 2 .

В случае ковалентных соединений (состоящих из отдельных молекул) химическая формула представляет собой молекулу, поэтому ее также называют молекулярной формулой .Например, H 2 O ( монооксид водорода ) — это молекулярная формула воды , которая состоит из ковалентно связанных атомов водорода и кислорода .

Для ионных веществ химическая формула не только представляет собой формульную единицу, но также называется формульной единицей . Таким образом, NaCl является формульной единицей (химической формулой) поваренной соли ( хлорид натрия ).

Структурная формула

В частности, в органической химии молекула представлена ​​структурной формулой , которая представляет собой двухмерную диаграмму, изображающую связи между атомами.Структурная формула более информативна, чем молекулярная формула.

Этиловый спирт , молекулярная формула которого C 2 H 5 OH , как показано ниже, имеет структурную формулу: HH__H—C—C—O—H__HH Структурная формула использует линии для обозначения ковалентных связей. Таким образом, в этиловом спирте (i) два атома углерода связаны друг с другом (ii) единственный атом кислорода связан с одним из атомов углерода , и (iii) из шести атомов углерода водород атомов, три связи с одним углеродом , две с другим углеродом , и последняя с атомом кислорода .

Валентность или Валентность

Когда атомы одного элемента соединяются с атомами другого элемента, образуя формульные единицы, они делают это в фиксированном количестве в зависимости от способности атомов образовывать связи.

Валентность элемента является мерой объединяющей способности его атома образовывать химические связи .

Валентность определяется как количество атомов водорода или хлора, с которыми соединится 1 атом элемента.

Как правило, если атом участвует в ионной связи, валентность определяет заряд образовавшегося иона.Если атом участвует в ковалентной связи, валентность говорит о количестве электронов, которые атом разделяет со своим партнерским атомом (атомами) .

Следующий пример пояснит понятие валентности:

(a) 1 атом хлора соединяется с 1 атомом водорода с образованием HCl ( хлористый водород ). Таким образом, валентность хлора равна 1 (из определения валентности).

(b)

(b) 1 атом кислорода сочетается с 2 атомами водорода с образованием H 2 o ( вода или монооксид водорода ). Таким образом, валентность кислорода равна 2 (из определения валентности).

(c)

(c) 1 атом углерода сочетается с 4 атомами водорода с образованием CH 4 ( Methane ).Таким образом, валентность углерода равна 4 .

(d) 1 атом магния соединяется с 1 атомом кислорода с образованием MgO ( 9 оксид магния ). Так как мы знаем, что кислород имеет валентность 2 , т. е. его объединяющая способность вдвое больше, чем водород , то валентность магния также равна 2 .

Простая формула за счет балансировки валентностей

Ясно, что если мы знаем валентности элементов, то мы можем составить химические формулы их соединений, уравновешивая валентности различных атомов, входящих в соединение, т.е.е. сумма валентностей одного набора атомов должна уравновесить сумму валентностей другого набора .

Для иллюстрации:

(a) Двуокись углерода состоит из углерода и кислорода . Мы знаем, что валентность углерода равна 4 , а валентность кислорода равна 2 . Чтобы они объединились, мы должны сбалансировать валентность 4 атома углерода с 2 атомов кислорода , каждый из которых имеет валентность 2 .Таким образом, один атом углерода соединится с двумя атомами кислорода с образованием молекулы CO 2 ( углекислого газа ).

(b) от химической формулы соединения оксид алюминия 18 AL O O 3 , Валентность Алюминий . Поскольку мы знаем, что валентность кислорода равна 2 , и имеется 3 атомов кислорода , это дает общее значение 6 для валентностей атомов кислорода , которое должно быть согласовано 2 атомов алюминия .Следовательно, валентность алюминия равна 3 .

Валентность элемента представляет собой целое число и варьируется от 1 до 8 и составляет 0 для элемента, который не сочетается ни с каким другим элементом.

Элементы с несколькими валентностями

Большинство элементов имеют фиксированное значение валентности, но некоторые обладают двумя или более различными валентностями и, следовательно, могут образовывать два или более различных соединения с другим элементом.

Существует два метода именования для различения названий различных соединений, образованных одним и тем же многовалентным элементом.В старой системе к латинскому названию элемента добавлялся суффикс — ous для обозначения более низкой валентности или — ic для обозначения более высокой валентности. В более новой системе запасов за именем элемента следует его валентность в скобках римскими цифрами.

(а) Железо Формы Две хлориды FECL 2 ( черных хлорида

9 или Iron ( II ) Хлорид ) и FeCl 3 ( хлорид железа или железо ( III ) хлорид .Валентность железа равна 2 в первом соединении и 3 во втором соединении.

(b) Точно так же, TIN TIN Divalent в SNCL 2 ( Standanous Holoride или TIN ( II ) Хлорид ) Tetravalent в SnCl 4 ( Шелнический хлорид или TIN ( IV ) Хлорид ).

(C) Валентность 4 в SO 2 ( диоксид серы ) и 6 в SO 3 ( триоксид серы ).

Радикалы

Как известно, радикал представляет собой группу атомов, которые могут соединяться с другим элементом как единое целое. Каждый радикал целиком участвует в химических реакциях и имеет свою валентность.

Некоторые примеры радикатов Radial SO 4 2 , карбонат Radial CO

0 3 2 - , то нитрата радикал NO 3 - , то фосфат радикал ПО 4 3 и аммоний радикал NH 4 + 7 9.

(a) в H 2 SO SO 4 (

9 ( ), радикал SO 4 сочетается с 2 атомами водорода с валентностью 2 .

(b) в H 2 CO 3 3 ( ), радикал CO 3 сочетается с 2 атомами водорода с валентностью 2 .

(C) в HNO 3

1 .

(D) в H 3 PO

4 , ( Фосфорная кислота ) Радикальный Po 4 сочетается с 3 атомами водорода с валентностью 3 .

(E) в NH NH 4 CL CL ( аммониевой хлорид ), радикал NH 4 сочетается с 1 атом хлора для выставления валюты из 1 .

Простая формула за счет замены валентности

Обратите внимание, как при написании химической формулы соединения нижние индексы составных элементов/радикалов получаются путем замены значений валентностей (нижний индекс 1 не пишется по соглашению), и если есть общий множитель между нижними индексами выносится .Следующее иллюстрирует эту «перестановку» валентностей.

(a) Na (валентность 1 ) + Cl (валентность 1 ) дает NaCl (перестановка, но 1 не нужно писать).
(b) Al (валентность 3 ) + O (валентность 2 ) дает Al 2 O 3 9043 (замена).
(c) Mg (валентность 2 ) + O (валентность 2 ) дает MgO (перестановка; общий множитель 2 отменяется).
(г) Ba (валентность 2 ) + CO 3 (валентность 2 ) дает BaCO

2 3

1

1

1

1 .
(E) Fe (Valency 3 ) + SO 4 (Valency 2 ) дает Fe 2 ( SO 4 ) 3 .

Валентность общих элементов и радикалов
В таблице

приведен список валентностей некоторых общих элементов и радикалов.

Таблица 1: Некоторые часто используемые валентности
Элементы Радикалы
Валентность 1: Одновалентный
бром Бр ацетат CH 3 COO *
хлор Класс аммоний NH 4 +
медь или медь ( I ) Медь бикарбонат ( гидрокарбонат ) ОХС 3
фтор Ф бисульфат ( гидросульфат ) ГСО 4
водород Н бисульфит ( гидросульфит ) ГСО 3
йод я хлорат ClO 3
ртуть или ртуть ( I ) ртутного столба 2 хлорит ClO 2
калий К цианид CN
серебро Аг гидроксид ( гидроксил ) ОХ
натрий Нет данных гипохлорит ClO
нитрат НЕТ 3
нитрит НЕТ 2
перхлорат ClO 4
перманганат Мн 4
* *

CH

0 3 COO

0 - - еще один способ написания C

0 2 H 3 CO 2 - , так как его легче запомнить. Этот радикал относится к органической химии, где сложные формулы часто записываются таким образом, чтобы их было легко запомнить.

Валентность 2: двухвалентная
барий Ба карбонат СО 3 2
кадмий CD хромат CrO 4 2
кальций Ca дихромат Cr 2 O 7 2
кобальт Ко пероксид О 2 2
медь или медь ( II ) Медь силикат Si 4 O 3 2
черных или железных ( II ) Fe сульфат СО 4 2
свинец Пб сульфит СО 3 2
магний мг
марганцевый или марганцевый ( II ) Мн
ртутный или ртутный ( II ) рт. ст.
кислород О
свинцовые или свинцовые ( II ) Пб
олово или олово ( II ) Сн
сера С
цинк Цинк
Валентность 3: трехвалентная
алюминий Ал феррицианид Fe(CN) 6 3
золото или золото ( III ) Золото фосфат ЗП 4 3
хром или хром ( III ) Кр фосфит ЗП 3 3
железо или железо ( III ) Fe
азот Н
фосфор ( III ) П
Валентность 4: четырехвалентная
углерод С ферроцианид Fe(CN) 6 4
свинцовый или свинцовый ( IV ) Пб
кремний Си
олово или олово ( IV ) Сн
Валентность 5: пятивалентная
азот Н
фосфорный или фосфорный ( V ) П

Правила написания химической формулы

Есть несколько основных правил, которые следует знать для написания химической формулы.

Ионные соединения

Как правило, сначала пишется сущность, образующая катион, а затем сущность, образующая анион . Как только объекты расположены правильно, индексы получаются путем замены их валентностей.

В случае ионного соединения, состоящего из металла и неметалла, сначала пишется металл (так как он образует катионы), а затем неметалл (так как он образует анионы). Таким образом, мы имеем формулу поваренной соли как NaCl , а не ClNa .

Когда речь идет о многоатомных ионах или радикалах, с ними обращаются так же, но как с единым целым. Катион аммония ( NH 4 + ) является одним из немногих многоатомных катионов. Большинство других многоатомных ионов являются анионами.

Бинарные ковалентные соединения

За исключением бинарных соединений . Бинарный относится к «два». Бинарное соединение состоит из двух видов элементов. из водород , формула записывается с , где первым элементом является тот, который находится либо левее, либо ниже в периодической таблице, если только этот элемент не является кислородом или фтором . Кислород всегда указывается последним, за исключением его соединений с фтором . Также помните, что позиция слева имеет более высокий приоритет, чем позиция ниже в периодической таблице .

После того, как элементы расположены правильно, индексы получаются путем замены их валентностей.

(a) Для соединения серы и хлора сначала будет записано сера , поскольку оно находится слева от хлора в периодической таблице.

(b) Для соединения серы и йода серы пишется первым, несмотря на то, что оно находится ниже в таблице Менделеева, так как оно находится левее йода , а левое положение имеет более высокий приоритет, чем более низкая позиция.

(c) Для соединения кислорода и хлора , хотя кислорода лежит слева от хлора , хлор пишется первым, поскольку кислород является исключением.

Ковалентные соединения на основе водорода

Бинарные соединения водорода, которые не являются кислотами, имеют водород , написанный последним, например, в NH 3 ( аммиак ), кроме случая H 2 O вода) и H 2 O 2 ( перекись водорода ).

Кислоты Кислоты представляют собой соединения на основе водорода, которые способны высвобождать катионы водорода в водном растворе.представляют собой особый тип соединений, содержащих водород (некоторые из которых являются бинарными), которые будут рассмотрены позже. В формуле для кислот сначала пишется водород , например, в бинарной кислоте HCl ( соляная кислота ).

Если ваш почтовый клиент настроен, нажмите здесь , чтобы отправить отзыв.
В противном случае отправьте электронное письмо по адресу [email protected] с темой: «Отзыв: химические формулы и валентность» .

Goldberg, DE, Fundamentals of Chemistry , 5th edn, USA: McGraw Hill, 2006.

McMurray, J & Fay, RC, Chemistry , 4th edn, USA: Prentice Hall, 2003.

Mustoe, 900 и др., Химия 11 , Канада: McGraw-Hill Reyerson, 2005.


Как правильно писать химические формулы

Химическая формула — это что-то вроде рецепта, который содержит различные ингредиенты и используется для изготовления предмета. Например, масло какао, шоколадный ликер, сахар, лецитин и ароматизатор делают вкусный продукт под названием шоколад.Точно так же соединение состоит из нескольких элементов, а элемент состоит из атомов.

Итак, если вы хотите написать соединение, которое показывает его элементы и их пропорции, вы должны написать это в виде формулы. Так что это похоже на символическое представление соединения с использованием букв и цифр.

Каждый символ представляет собой элемент, а элемент состоит из атомов, связанных друг с другом химической связью. Буквы обозначают элемент, а число обозначает количество атомов элемента.

Формулы также содержат стрелки, где односторонняя стрелка обозначает реакцию одного элемента на другой элемент. Если есть стрелка, показывающая две стороны, значит, реакция может происходить как в прямом, так и в обратном направлении. Линии и символы используются на диаграммах.

Что такое атом?

Это наименьшая или единичная единица, которая в совокупности составляет элемент. Чтобы понять атом, возьмем в качестве примера стену. Стена сделана из кирпичей. Итак, если вы рассматриваете стену как соединение, кирпич можно рассматривать как атом.Кирпичи, скрепленные смесью цемента и песка, составляют стену.

В основном все во Вселенной состоит из атомов. Как не может быть стены без кирпичей, не может быть ничего без атомов. Итак, атом — это мельчайший компонент химического соединения, важная его часть.

Как атом представлен в формуле

У элемента обычно есть три вещи: его имя, его валентность и символ. И символ используется при написании уравнения химического соединения, поскольку он относится к этому конкретному элементу.В уравнении или формуле один атом обозначается символом, то есть A1, который представляет собой атом алюминия.

Каждый элемент состоит из атомной массы, и это было теоретизировано Дальтоном. Он был первым ученым, который начал использовать символы для обозначения химического элемента.

Что такое химическая формула?

Химическое уравнение или формула, как описано в начале статьи, представляет собой символический способ отображения элементов и количества атомов в элементе. Символ определяет тип атома или элемента.

Чтобы показать, сколько атомов содержит элемент в формуле, мы должны использовать число в нижнем индексе. Например, формула сульфата – SO42-. Для простоты, если вам нужно показать водород, вы можете использовать H. Если вам нужно написать формулу воды, которая состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, вы должны написать ее как H 2 O. Здесь H 2 представляет собой два атома водорода, а O представляет собой один атом кислорода в формуле.

Как написать формулу

Есть несколько важных шагов и правил, которые необходимо учитывать при написании формулы.Это:

Префиксы для записи количества атомов

Количество атомов для каждого элемента в формулах записывается с использованием греческих префиксов в названиях соединений. Есть от 1 до 10 префиксов, т.е.;

  1. Моно- Ди-
  2. Три- тетра-
  3. Пента гекса-
  4. гепта- Окта-
  5. нона- Дека

Кислоты содержат один ион присоединен к водороду, поэтому для обозначения кислот требуется префикс «гидро-».

При наличии ковалентных соединений их следует записывать в виде молекулярных формул. Это потому, что каждое соединение представляет собой отдельную молекулу. Первый элемент ковалентного соединения пишется полностью, а вот второй элемент пишется с суффиксом «язь» в конце. Например, диоксид азота.

Запишите первый элемент символическим способом

Вы должны знать символы для элементов, когда пишете сложные слова. Вы можете обратиться к периодической таблице, чтобы узнать символ элемента, например, элемент Br – это символ брома.Когда вы пишете первый элемент, это похоже на первое название соединения.

Например, если вы пишете название нитрида лития (Li 3 N), первым элементом будет литий. Химический символ этого элемента — Li.

Теперь, чтобы показать количество атомов в уравнении нитрида лития, вы должны использовать число в нижнем индексе, то есть Li 3 . Вы можете определить количество атомов в соединении, вы должны запомнить греческие префиксы. Если вы запомните префиксы, то сможете узнать количество атомов, т.е.е. Диоксид означает 2 атома кислорода.

Напишите второй элемент

Подобно первому элементу, который можно назвать первым именем соединения, второй элемент можно назвать фамилией. Имя элемента будет заканчиваться суффиксом ide для ковалентных соединений. Например, гексафторид диазота. В этом соединении вторым элементом является фтор, а химический символ этого элемента – F.

Как и в случае с первым элементом, вы можете определить номер атома по названию второго элемента, если запомните греческие префиксы.Например, если вы пишете формулу гексафторида диазота, вы можете указать количество атомов фтора, проверив его греческий префикс.

Второй элемент в этом соединении — гексафторид, а приставка — гекса. По-гречески гекса означает 6, значит, это соединение содержит 6 атомов фтора. Чтобы записать этот элемент в символической форме, вы можете записать его как F 6.

Таким образом, если написать первый и второй элемент, используя их символы и количество их атомов, полная химическая формула гексафторида диазота будет N 2 Ф 6 .

Сначала это может показаться сложным и трудным. У вас также могут возникнуть проблемы с запоминанием греческих префиксов. Но по мере того, как вы будете больше практиковаться в написании формул, вы познакомитесь с символами и префиксами элементов, а также с тем, как их писать. Вот еще несколько примеров химических уравнений. Проверьте их, чтобы улучшить свое понимание языка химии.

Соединение: CaO – оксид кальция

Обратите внимание, что и кальций, и кислород имеют по одному атому.Вы можете видеть, что в именах элементов нет префикса. Также обратите внимание, что в этом соединении нет нижнего индекса, поскольку оба элемента имеют одиночные атомы.

Соединение:

SO: SO 2 Диоксид серы

Это соединение выполнено из двух элементов, то есть сера и кислорода. Обратите внимание, что первый элемент, то есть сера, имеет один атом, а второй элемент, то есть кислород, имеет два атома. Вы можете увидеть Ди, что в переводе с греческого означает два.Обратите внимание, как записывается число атомов.

Соединение:

P P 2 O 5 Pentoxide Diphosphorus

Это соединение изготовлено из фосфора и кислорода. Вы можете видеть, что оба элемента имеют греческие префиксы, т.е. Ди в Дифосфоре и Пент в Пентоксиде. По-гречески Di означает два, а Penta — пять. Таким образом, этот компонент состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.Количество атомов обоих элементов указано в нижнем индексе.

Как писать формулы для ионных соединений

Некоторые соединения имеют ионы. Ионы бывают двух типов: положительные ионы, называемые катионами, и отрицательные ионы, называемые анионами.

Химические обозначения катионов и анионов

Как вы знаете из предыдущих разделов этой статьи, химические соединения имеют элементы, которые можно назвать по имени и по фамилии. Точно так же в ионных соединениях есть два типа ионов, т.е.е. катионы и анионы. В ионных формулах катионы записываются именем элемента, а анионы записываются с суффиксом «ide» в конце имени элемента.

Если говорить об ионах, то катионы — первые имена. Они являются положительными ионами и записываются первыми. Анионы называются последними именами. Они представляют собой отрицательные ионы и записываются как второй элемент в соединении.

В ионных соединениях греческие префиксы не используются, как ковалентные соединения. Таким образом, вы не можете сказать, сколько атомов содержит элемент в ионном соединении.В соединениях этого типа, чтобы узнать, сколько в них атомов, вы должны сбалансировать заряды элементов.

Например, сульфид калия, который записывается как K 2 S.

Это соединение состоит из калия и серы. Символом калия в таблице элементов является K. Он находится в первом столбце таблицы, поэтому его степень окисления равна +1. Сера пишется с помощью «язь», так как это второй элемент в соединении. Его символ в таблице элементов — S, а степень окисления -2.

В ионном соединении общий положительный заряд должен быть равен общему отрицательному заряду. Итак, для этого примера нам нужно 2 атома калия (К). Он уравновесит отрицательный заряд серы, равный -2. Мы можем записать их все вместе как K 2 S.

Понимание многоатомных ионов

Иногда формулы для молекул содержат два или более атомов с ионными группами. Такие катионы или анионы называются многоатомными ионами. Ионы этого типа не имеют какой-либо систематической структуры, поэтому их не запомнишь ни с какой хитростью.Вы просто должны запомнить их.

Если говорить о катионе многоатомных ионов, то три это всего лишь три. Они такие, как показано ниже.

  • Аммоний (Nh5+)
  • Гидроний (h4+)
  • Ртуть(I) (Hg22+)

Все эти три иона содержат заряд +1. Но у ртути 2 атома связаны вместе, и они создают заряд 2+, а каждый катион ртути содержит заряд 1+.

Все остальные многоатомные ионы содержат отрицательные заряды. Они варьируются от -1 до -4, например, нитрат (NO3-) или NO 3  Заряд , который содержит заряд -1.Другим хорошим примером отрицательных зарядов является заряд сульфата -2, то есть (SO42-).

Определение заряда валентности

Вы можете определить заряд валентности элемента, посмотрев на его позицию в таблице элементов. Есть также некоторые правила, которые могут помочь вам определить заряд валентности, если вы будете помнить об этом. Они есть;

  • Все элементы группы 1 имеют заряд +1
  • Все элементы группы 2 имеют заряд +2
  • Заряд переходных элементов указан римскими цифрами в скобках.
  • Заряд серебра 1+, цинка 2+ и алюминия 3+.
  • Все элементы группы 17 имеют заряд 1-
  • Все элементы группы 16 имеют заряд 2-
  • Все элементы группы 15 имеют заряд 3-

Имейте в виду, что вы следует использовать заряд полного многоатомного иона вместо отдельных ионов, когда вы работаете с соединением с многоатомными ионами.

Читайте также: Как попросить экспертов сделать мою исследовательскую работу за меня и получить отличные результаты?

Уравновешивание положительных и отрицательных зарядов ионов

Как вы теперь знаете, количество атомов каждого элемента, присутствующего в соединении, определяется зарядом каждого элемента или многоатомного иона.Чтобы сбалансировать заряды, вы уравниваете их для обоих элементов соединения, добавляя атомы.

Возьмем, к примеру, оксид лития. Это соединение содержит литий и кислород. Но литий из группы 1 и, следовательно, имеет заряд +1, а кислород из группы 16 и имеет заряд 2-. Это должно быть сбалансировано, поэтому вам понадобятся 2 атома лития. Это уравновесит 2-заряд кислорода, а формула этого соединения — Li2O.

Как написать формулы продукта с учетом реагентов

В уравнении двойной замены будет 2 катиона и аниона.Например, AB + CD → AD + CB. Здесь катионы — это A и C, а анионы — B и D. Рассмотрим для примера реальную формулу, т. е. AgNO 3 + NaCl, здесь Ag и Na — катионы, NO 3 и CI — анионы.

Теперь поменяйте местами ионы в приведенной выше формуле, чтобы она выглядела как AgCI + NaNO 3 . В этом переключении первый катион и второй анион образуют пару, а второй катион и первый анион образуют пару.

Если поставить реагенты слева, а продукты справа, получится полное уравнение.

Например:  AgNO 3  + NaCl → AgCl + NaNO 3 .

В скобках также следует указать состояние вещества как для реагентов, так и для продуктов. В формуле (s) указывает на твердое вещество, (l) указывает на жидкость и (g) указывает на газ. Вы должны указать состояние после каждого элемента, как показано в примере ниже.

SnO2(т) + 2 h3(г) → Sn(т) + 2 h3O(г)

Теперь вы должны быть достаточно знакомы, чтобы писать химические формулы. Однако вы можете обратиться к другим примерам в Интернете и попрактиковаться, написав больше формул самостоятельно.

Литий — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: литий

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец промо)

Крис Смит

Привет, на этой неделе элемент, который возглавляет первую группу и дает нам более легкие самолеты и броню.Он также поддерживает работу смазки при арктических температурах, питает кардиостимуляторы и лежит в основе водородной бомбы.

Мэтт Уилкинсон

Литий редко встречается во Вселенной, хотя он был одним из трех элементов, наряду с водородом и гелием, образовавшихся в результате Большого взрыва. Этот элемент был открыт на Земле в 1817 году Йоханом Августом Арфведсоном (1792-1841) в Стокгольме, когда он исследовал петалит, один из первых обнаруженных минералов лития. (Было замечено, что он дает интенсивное малиновое пламя, когда его окропляют в огонь.) Он пришел к выводу, что петалит содержит неизвестный металл, который он назвал литием от греческого слова, обозначающего камень, lithos , хотя на самом деле он никогда его не производил. Он рассудил, что это новый щелочной металл, который легче натрия. Однако, в отличие от натрия, который Гемфри Дэви выделил в 1807 году электролизом гидроксида натрия, Арфведсон не смог получить литий тем же методом. Образец металлического лития был окончательно извлечен в 1855 году, а затем электролизом расплавленного хлорида лития.

Как только было объявлено об открытии лития, другие вскоре обнаружили, что он присутствует во всех видах вещей, таких как виноград, морские водоросли, табак, овощи, молоко и кровь.

Другой литиевой рудой является сподумен, который, как и петалит, представляет собой алюмосиликат лития, и в Южной Дакоте имеется большое месторождение этой руды. Мировое производство соединений лития составляет около 40 000 тонн в год, а запасы оцениваются примерно в 7 миллионов тонн. Сообщается, что промышленное производство самого металла составляет около 7500 тонн в год, и он производится электролизом расплавленных хлоридов лития и хлорида калия в стальных ячейках при температурах 450 o °С.

Литий умеренно токсичен, что было обнаружено в 1940-х годах, когда пациентам давали хлорид лития в качестве заменителя соли. Однако в малых дозах его назначают для лечения маниакально-депрессивного психоза (теперь называемого биполярным расстройством). Его успокаивающее действие на мозг впервые было отмечено в 1949 году австралийским врачом Джоном Кейдом из Департамента психической гигиены штата Виктория. Он вводил морским свинкам 0,5% раствор карбоната лития, и, к его удивлению, эти обычно высоковозбудимые животные стали послушными и настолько спокойными, что могли сидеть в одном и том же положении по несколько часов.Затем Кейд сделал инъекцию того же раствора своему наиболее психически неуравновешенному пациенту. Мужчина отреагировал так хорошо, что через несколько дней его перевели в обычную больничную палату, и вскоре он вернулся к работе. Аналогичным образом отреагировали и другие пациенты, и теперь во всем мире для лечения этого психического расстройства используется терапия литием. Как это работает, до сих пор точно неизвестно, но, по-видимому, оно предотвращает перепроизводство химического мессенджера в мозгу.

Литий используется в коммерческих целях различными способами.Оксид лития входит в состав стекла и стеклокерамики. Металлический литий входит в состав сплавов с магнием и алюминием и повышает их прочность, делая их легче. Сплав магния и лития используется в защитной броне, а алюминий-литий снижает вес самолета, тем самым экономя топливо. Стеарат лития, получаемый путем реакции стеариновой кислоты с гидроксидом лития, представляет собой универсальную высокотемпературную смазку, и его содержит большинство смазок. Он будет хорошо работать даже при низких температурах до -60 o C и использовался для транспортных средств в Антарктике.

Литиевые батареи, работающие от 3 вольт и более, используются в устройствах, где компактность и легкость имеют первостепенное значение. Их имплантируют для подачи электроэнергии для кардиостимуляторов. Они работают с литием в качестве анода, йодом в качестве твердого электролита и оксидом марганца в качестве катода, а срок их службы составляет десять лет. Этот срок службы был распространен на литиевые батареи более распространенной разновидности на 1,5 В (в которых катод представляет собой дисульфид железа), которые используются в повседневных гаджетах, таких как часы, и теперь литий начинает использоваться для перезаряжаемых батарей.

Литий — это мягкий, серебристо-белый металл, который возглавляет группу 1, группу щелочных металлов периодической таблицы элементов.Активно реагирует с водой. Хранить его проблема. Его нельзя держать под маслом, как натрий, потому что он менее плотный и всплывает. Таким образом, он хранится, будучи покрытым вазелином. Несколько удивительно, что он не реагирует с кислородом, если не нагревается до 100 o C, но он будет реагировать с азотом из атмосферы с образованием красно-коричневого соединения нитрида лития, Li 3 N.

Водород водородных бомб на самом деле соединение гидрид лития, в котором литий представляет собой изотоп лития-6, а водород — изотоп водорода-2 (дейтерий).Это соединение способно высвобождать огромное количество энергии из нейтронов, выпущенных атомной бомбой в ее ядре. Они поглощаются ядрами лития-6, который немедленно распадается на гелий и водород-3, которые затем образуют другие элементы, и при этом бомба взрывается с силой в миллионы тонн тротила.

Крис Смит

Мэтт Уилкинсон о необычайных достоинствах элемента номер 3, лития. В следующий раз к одному из самых редких химических веществ во Вселенной, хотя он и ужасно ядовит, без него мы были бы пресловутой частицей, если не считать ядра.

Ричард Ван Ноорден

Джеймс Чедвик в 1932 году открыл нейтрон, бомбардировав образец бериллия альфа-лучами, испускаемыми радием. Он заметил, что бериллий испускает субатомные частицы нового типа, которые имеют массу, но не имеют заряда. 30 нейтронов.

Крис Смит

Таким образом, это доказывает, что иногда многого можно добиться только небольшим путем.Ричард Ван Норден будет здесь с рассказом о бериллии на следующей неделе в программе «Химия в ее элементах». Надеюсь, вы присоединитесь к нам. Я Крис Смит, спасибо за внимание и до свидания.

(Акция)

(Конец акции)

ХИМИЯ ОТ 2 | ВЫВОД ХИМИЧЕСКИХ ФОРМУЛ | Бесплатный курс

Каждое химическое соединение имеет фиксированную химическую формулу. Когда вы даете названия соединений, напишите их формулу, используя следующие правила:

  1. Запишите все символы составляющих элементов и/или радикалов в соединении.Символ металла в соединении стоит в левой части формулы.
  2. Определите и запишите валентности связующих элементов или радикалов под каждым символом
  1. Два числа валентности отменяют друг друга, если они совпадают
  2. Если два числа валентности имеют общий множитель, их можно упростить, разделив на этот множитель.
  1. Поменяйте местами их валентности и запишите число в виде нижнего индекса после элемента или подкоренного символа.
  2. Значение один (1) не записано в химической формуле.
  3. Если нижний индекс радикала равен или больше 2, заключите радикал в скобки в формуле соединения.

Пример

Напишите формулу углекислого газа

Название соединения                                          углекислый газ

Компонентный элемент                     углерод                      кислород

Символ элементов                            C                           O

Валентность                                                4                            2

 

 

Обмен валентностями                           2                                  4

Упрощение                                                  1                          2

Номер формулы в виде нижнего индекса                               CO 2

 

Атомность – это количество атомов в одной молекуле элемента.

примеров;

  1. Формулы элемента с одним атомом включают; Он, Ли и т. д.
  2. Формулы элемента с двумя атомами включают; ч3,
  3. Формулы элемента с тремя атомами включают; Озон (O3)

Валентность – это комбинированная сила элемента

Валентность некоторых элементов периодической таблицы

Номер

Элемент

символ

валентность

1

Водород

Х

1+

2

Гелий

Он

0

3

Литий

Ли

1+

4

Бериллий

Быть

2+

5

Бор

Б

3+

6

Углерод

С

4+

7

Азот

Н

1-

8

Кислород

О

2-

9

Фтор

Ф

3-

10

Неон

Не

0

11

Натрий

На

1+

12

Магний

Мг

2+

13

Алюминий

Ал

3+

14

Кремний

Си

4+

15

Фосфор

Р

1-

16

Сера

С

2-

17

Хлор

Кл

3-

18

Аргон

Ар

0

19

Калий

К

1+

20

Кальций

Са

2+

 

Примечание; Элемент с нулевой валентностью означает, что элемент не может участвовать в химической реакции, следовательно, не имеет заряда или является нейтральным.

Валентность радикалов

Радикал — это группа атомов, которая ведет себя как одна частица.

Имя

Формулы

Валентность

Гидроксид

ХО

1-

Сульфат

SO4

2-

Нитрат

НО3

1-

Карбонат

СО3

2-

 

Символ, формула, валентность и уравнение

Ключ к символу, формуле, валентности и уравнению


Элементы и соединения
• Элементы и соединения являются чистыми веществами.
• Элемент – это чистое вещество, которое нельзя разложить на более простые вещества.
• Элементы перечислены в Периодической таблице элементов.
• Каждый элемент имеет 1- или 2-буквенный символ.
• Соединение — это чистое вещество, которое можно разложить на более простые вещества.
• Соединения состоят из двух или более элементов.
Элементы
Элемент – это чистое вещество, которое нельзя разложить (разложить) на более простые вещества.
В природе насчитывается 92 элемента.
Каждому элементу присвоен 1- или 2-буквенный символ:
. • первая буква символа всегда заглавная
например, H для водорода, C для углерода, N для азота
• если в условном обозначении есть вторая буква, то это строчная буква
например, He для гелия, Ca для кальция, Ne для неона
Элементы могут присутствовать в природе в твердом, жидком или газообразном состоянии.
Жидкие элементы Газовые элементы Твердые элементы
2 элемента существуют в природе в виде жидкостей: 11 элементов существуют в природе в виде газов: все остальные элементы существуют в природе в виде твердых тел, например:
ртуть (Hg)
бром (Br) водород (H)
гелий (He)
азот (N)
кислород (О)
фтор (F)
неон (Ne)
хлор (Cl)
аргон (Ar)
криптон (Кр)
ксенон (Хе)
радон (Rn) литий (Li)
углерод (С)
натрий (Na)
магний (Mg)
алюминий (Al)
кремний (Si)
фосфор (P)
сера (S)
калий (К)
кальций (Са)
цинк (Zn)
Атмосфера в основном состоит из элементов азота (~ 78%) и кислорода (~ 21%).
Общие элементы, найденные в земной коре:
• кислород (О)
• кремний (Si)
• алюминий (Al)
• железо (Fe)
• кальций (Ca)
• натрий (Na)
• калий (К)
• магний (Mg)
• водород (Н)
Наиболее распространенные элементы, встречающиеся в живых существах: 91 122 • углерод (C)
• водород (Н)
• кислород (О)
• азот (N)
• фосфор (P)
• сера (S)
Наиболее распространенные элементы во Вселенной:
• водород (Н)
• гелий (He)
• кислород (О)
• углерод (C) Некоторые элементы
Имя Символ
водород H
гелий He
литий Li
бериллий Be
бор B
углерод С
азот N
кислород О
фтор F
неон Ne
натрий Na
магний Mg
алюминий Al
кремний Si
фосфор Р
сера S
хлор Cl
аргон Ar
калий К
кальций Ca
скандий Sc
титан Ti
ванадий V
хром Cr
марганец Mn
железо Fe
кобальт Co
никель Ni
медь Cu
цинк Zn
галлий Ga
германий Ge
мышьяк As
селен Se
бром Br
криптон Кр
рубидий
руб. стронций Sr
цирконий Zr
серебро Ag
олово Sn
барий Ba
вольфрам W
платина Pt
золото Au
ртуть Hg
свинец Pb
уран U

Соединения
Соединения – это чистые вещества, состоящие из 2 или более элементов.
Каждое соединение имеет формулу, показывающую, какие элементы присутствуют в соединении
. Примеры некоторых распространенных соединений показаны ниже.
название соединения формула соединения элементы присутствуют
вода h3O водород (H) и кислород (O)
аммиак Nh4 азот (N) и водород (H)
монооксид углерода CO углерод (C) и кислород (O)
диоксид углерода CO2 углерод ( C) и кислорода (O)
хлорида натрия NaCl натрия (Na) и хлора (Cl)
гидроксида натрия NaOH натрия (Na), кислорода (O) и водорода (H)
хлорида кальция CaCl2 кальция (Ca) и хлора (Cl )
карбонат кальция CaCO3 кальций (Ca), углерод (C) и кислород (O)
нитрат кальция Ca(NO3)2 кальций (Ca), азот (N) и кислород (O)
фосфат кальция Ca3(PO4)2 кальций (Ca), фосфор (P) и кислород (O)
сульфат кальция CaSO4 кальций (Ca), сера (S) и кислород (O)
метан Ch5 углерод (C) и водород (H)
этанол C2H5OH углерод (C) , водород (H) и кислород (O)
Соединение можно разложить на более простые чистые вещества.
Например, электрический ток может быть пропущен через воду для образования водорода и кислорода.
Воду можно разложить на водород и кислород.
Вода представляет собой соединение, состоящее из водорода и кислорода.

 Кратчайшим выражением атома является символ.
 Формула записывается с символом и валентностью другого атома.

 Как узнать символ и валентность по атомному номеру?
Сер. Символ Валентность Сер. Символ Валентность Сер. Символ Валентность Сер.Обозначение Валентность
1. H 1
Добавление 8 к Sr. №

9. F 1
17. Cl 1 2. He 0
Добавление 8 к Sr. 3. Li 1
Добавление 8 со старшим номером

11. Na 1
19 K 1 4. Be 2
Добавление 8 со старшим номером

12. Mg 2
20. Ca 2

5. B 3
Сложение 8 со старшим.№

13. Ал 3
21. Сбн 3 6. С 2, 4
Прибавление 8 со Ст. №

14. Си 2,4 7. Н 3,5
Прибавление 8 со Ст. P 3,5 8. O 2
Присоединение 8 к Sr №

16. O 2,4,6

Молекулярная масса (молекулярная масса)
• Теоретически относительная молекулярная масса или молекулярная масса соединения представляет собой масса молекулы соединения по отношению к массе атома углерода, взятая ровно за 12.
• На практике молекулярная масса MM (молекулярная масса, MW) соединения представляет собой сумму атомных масс (атомных масс) атомарных частиц, как указано в молекулярной формуле.
• Теоретически мы можем ссылаться только на молекулярную массу или молекулярную массу ковалентного соединения, поскольку только ковалентные соединения состоят из молекул.
Масса по формуле (масса по формуле)
• Относительная масса по формуле, FM, (масса по формуле, FW) соединения представляет собой сумму атомных масс (атомных весов) атомарных частиц, указанных в формуле соединения.
• Масса формулы (масса формулы) — это более общий термин, который может применяться к соединениям, не состоящим из молекул, таким как ионные соединения.
• На практике термины «молекулярная масса», «молекулярная масса», «масса формулы» и «масса формулы» используются химиками взаимозаменяемо.
Расчет молекулярной массы
Рассчитайте молекулярную массу (ММ) соединения монооксида углерода, CO
• Формула монооксида углерода состоит из одного атома углерода и одного атома кислорода
• Атомная масса углерода = 12.01 (из Периодической таблицы)
Атомная масса кислорода = 16,00 (из Периодической таблицы)
• Молекулярная масса (ММ) монооксида кабона
= атомная масса углерода + атомная масса кислорода
Молекулярная масса (ММ) = 12,01 + 16,00
= 28,01 г/моль
Рассчитайте молекулярную массу (ММ) соединения двуокиси углерода, CO2
• Формула двуокиси углерода состоит из одного атома углерода и двух атомов кислорода
• Атомная масса углерода = 12,01 (из Периодической Таблица)
Атомная масса кислорода = 16.00 (из Периодической таблицы)
• Молекулярная масса (ММ) двуокиси углерода
= атомная масса углерода + (2 x атомная масса кислорода)
Молекулярная масса (ММ) = 12,01 + (2 x 16,00)
= 12,01 + 32,00
= 44,01 г/моль
Рассчитайте молекулярную массу (ММ) соединения воды, h3O
• Формула воды состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода
• Атомная масса водорода = 1,008 (из Периодической таблицы)
Атомная масса кислорода = 16,00 (из Периодической таблицы)
• Молекулярная масса (ММ) воды
= (2 x атомная масса водорода) + атомная масса кислорода
Молекулярная масса (ММ) = (2 x 1. 008) + 16,00
= 2,016 + 16,00
= 18,016 г/моль
Рассчитайте молекулярную массу (ММ) соединения гидроксида кальция Ca(OH)2
• Формула гидроксида кальция состоит из одного «атома» кальция ( на самом деле ион) и два гидроксид-иона. Каждый ион гидроксида состоит из одного «атома» водорода (фактически ион) и одного «атома» кислорода (тоже ион)
• Атомная масса кальция = 40,08 (из периодической таблицы)
Атомная масса водорода = 1,008 (из периодической таблицы Таблица)
Атомная масса кислорода = 16.00 (из Периодической таблицы)
• Молекулярная масса (ММ) гидроксида кальция
= атомная масса кальция + (2 x атомная масса кислорода) + (2 x атомная масса водорода)
Молекулярная масса (ММ) = 40,08 + (2 x 16,00) + (2 x 1,008)
= 40,08 + 32,00 + 2,016
= 74,096 г/моль
Альтернативно, молекулярная масса = атомная масса кальция + (2 x молекулярная масса гидроксид-ионов)
Молекулярная масса (ММ) = 40,08 + [2 х (16,00 + 1,008)]
= 40,08 + [2 х 17,008]
= 40,08 + 34,016
= 74. 096 г/моль
Рассчитайте молекулярную массу (ММ) соединения сульфата аммония, (Nh5)2SO4
• Формула сульфата аммония состоит из двух атомов азота, восьми атомов водорода, одного атома серы и четырех атомов кислорода.
• Атомная масса азота = 14,01 (из Периодической таблицы)
Атомная масса водорода = 1,008 (из Периодической таблицы)
Атомная масса серы = 32,06 (из Периодической таблицы)
Атомная масса кислорода = 16,00 (из Периодической таблицы) )
• Молекулярная масса (MM) сульфата аммония
= (2 x атомная масса азота) + (8 x атомная масса водорода) + атомная масса серы + (4 x атомная масса кислорода)
Молекулярная масса (MM) = (2 x 14.01) + (8 x 1,008) + 32,06 + (4 x 16,00)
= 28,02 + 8,064 + 32,06 + 64,00
= 132,144 г/моль
Альтернативно, молекулярная масса (MM) = [2 x молекулярная масса ионов аммония (Nh5) ] + атомная масса серы + (4 x атомная масса кислорода)
Молекулярная масса (MM) = {2 x [14,01 + (4 x 1,008)]} + 32,06 + (4 x 16,00)
= {2 x [14,01 + 4,032 ]} + 32,06 + 64,00
= {2 x 18,042} + 32,06 + 64,00
= 36,084 + 32,06 + 64,00
= 132,144 г/моль • Формула этановой кислоты состоит из двух атомов углерода, четырех атомов водорода и двух атомов кислорода
• Атомная масса углерода = 12. 01 (из Периодической таблицы)
Атомная масса водорода = 1,008 (из Периодической таблицы)
Атомная масса кислорода = 16,00 (из Периодической таблицы)
• Молекулярная масса (ММ) этановой кислоты
= (2 x атомная масса углерода ) + (4 x атомная масса водорода) + (2 x атомная масса кислорода)
Молекулярная масса (ММ) = (2 x 12,01) + (4 x 1,008) + (2 x 16,00)
= 24,02 + 4,032 + 32,00
= 60,052 г/моль
Процентный состав (процентный состав)
Процентный состав (процентный состав) соединения является относительной мерой массы каждого отдельного элемента, присутствующего в соединении.
Для расчета процентного состава (процентного состава) соединения
• Рассчитать молекулярную массу (молекулярная масса, формульная масса, формульная масса), мм, соединения
• Рассчитать общую массу каждого элемента, присутствующего в формуле соединения соединение
• Рассчитайте процентный состав (процентный состав): % по весу (масса) элемента
= (общая масса присутствующего элемента ÷ молекулярная масса) x 100
Примеры
Рассчитайте процент по весу натрия (Na) и хлора ( Cl) в хлориде натрия (NaCl)
• Рассчитайте молекулярную массу (MM):
MM = 22. 99 + 35,45 = 58,44
• Рассчитайте общую массу присутствующего Na:
1 Na присутствует в формуле, масса = 22,99
• Рассчитайте массовый процент Na в NaCl:
%Na = (масса Na ÷ MM) x 100 = (22,99 ÷ 58,44) x 100 = 39,34%
• Рассчитайте общую массу присутствующего Cl:
1 Cl присутствует в формуле, масса = 35,45
• Рассчитайте массовый процент Cl в NaCl:
%Cl = (масса Cl ÷ MM) x 100 = (35,45 ÷ 58,44) x 100 = 60,66%
Приведенные выше ответы, вероятно, правильны, если %Na + %Cl = 100, то есть
39.34 + 60,66 = 100.
Рассчитайте массовые проценты каждого элемента, присутствующего в сульфате натрия (Na2SO4).
• Рассчитайте молекулярную массу (MM):
MM = (2 x 22,99) + 32,06 + (4 x 16,00) = 142,04
• Рассчитайте общую массу присутствующего Na:
2 Na присутствует в формуле, масса = 2 x 22,99 = 45,98
• Рассчитайте массовые проценты Na в Na2SO4:
%Na = (масса Na ÷ MM) x 100 = (45,98 ÷ 142,04) x 100 = 32,37%
• Рассчитайте общую массу S, присутствующей в Na2SO4 :
1 S присутствует в формуле, масса = 32. 06
• Рассчитайте массовый процент присутствующей S:
%S = (масса S ÷ MM) x 100 = (32,06 ÷ 142,04) x 100 = 22,57%
• Рассчитайте общую массу O, присутствующего в Na2SO4:
4 O присутствуют в формуле, масса = 4 x 16,00 = 64,00
• Рассчитайте массовые проценты O в Na2SO4:
%O = (масса O ÷ MM) x 100 = (64,00 ÷ 142,04) x 100 = 45,06%
ответы выше, вероятно, верны, если %Na + %S + %O = 100, т. е.
32,37 + 22,57 + 45,06 = 100
Рассчитайте массовые проценты каждого элемента, присутствующего в фосфате аммония [(Nh5)3PO4]
• Вычислите молекулярная масса (ММ) (Nh5)3PO4:
ММ = 3x[14.01 + (4 x 1,008)] + 30,97 + (4 x 16,00) = 3 x [14,01 + 4,032] + 30,97 + 64,00 = (3 x 18,042) + 30,97 + 64,00 = 54,126 + 30,97 + 64,00 = 149,092 • 9112 общая масса присутствующего N:
3 N присутствует, масса = 3 x 14,01 = 42,03
• Рассчитайте массовый процент N, присутствующего в (Nh5)3PO4:
%N = (масса N ÷ MM) x 100 = (42,03 ÷ 149,096) x 100 = 28,19%
• Рассчитайте общую массу присутствующего H:
12 H присутствует в формуле, масса = 12 x 1,008 = 12,096 ·
• Рассчитайте массовый процент H, присутствующего в (Nh5)3PO4:
%H = (масса H ÷ MM) x 100 = (12. 096 ÷ 149,096) x 100 = 8,11%
• Рассчитайте общую массу присутствующего фосфора:
1 P присутствует в формуле, масса = 30,97
• Рассчитайте массовый процент фосфора в (Nh5)3PO4:
%P = ( масса P ÷ MM) x 100 = (30,97 ÷ 149,096) x 100 = 20,77%
• Рассчитайте общую массу присутствующего O:
4 O присутствует в формуле, масса = 4 x 16,00 = 64,00
• Рассчитайте процент по формуле масса O в (Nh5)3PO4:
%O = (масса O ÷ MM) x 100 = (64,00 ÷ 149,096) x 100 = 42,93%
Приведенные выше ответы, вероятно, верны, если %N + %H + %P + % О = 100, то есть
28.19 + 8,11 + 20,77 + 42,93 = 100
Здесь серийный номер — это атомный номер соответствующего элемента.

 При написании формулы положительные элементы или электроположительный радикал располагаются слева.
Mg/Nh5+ — неметалл или отрицательный радикал.

 Неметаллические или отрицательные радикалы располагаются справа.
 Количество валентностей каждой стороны передают друг другу.
Символ Валентность Символ Валентность
Ca — 2 P — 3

Перенос валентности

Ca P

Формула – Ca3P2

.как HCl, NaCl. h3S, h3O.
Номенклатура: Полное название левого элемента + половина названия правого элемента + ide

Например: Na2S – натрий + сульф + ид = сульфид натрия.

 Элементарный ион: Когда атом становится электрически заряженным, это называется элементарным ионом или ионом.
 Ионы бывают двух типов: положительные и отрицательные.
Номенклатура:
Положительный ион: То же, что и название атома.
Отрицательный ион: половина его названия + ide
Например: Cl- — хлор + ide = хлорид.
 Радикал: Группа различных атомов, которые содержат некоторый заряд и действуют как один в химической реакции.
Радикалы бывают двух типов: положительные и отрицательные.
 Номенклатура положительного радикала: Половина левой части + ний
Nh4H+— аммоний + ний = аммоний
Ph5+ — — Фосфор + ний = фосфоний
h4O+— Hydro + ний = гидроксоний.

 Номенклатура отрицательного радикала: отрицательные радикалы бывают двух типов: оксрадикал или кислородсодержащие радикалы и бескислородные радикалы (CN-, CNS-)
Бескислородный радикал: после них идет название «ид».
CN- — циан + ид = цианид
CNS- — тиоциан + ид = тиоцианид

Оксорадикалы или кислородсодержащие радикалы:
Обычно после этих радикалов добавляется «ate»
В особых случаях добавляется «ite».

Правило: Половина названия левого элемента + ate / ite
(Обычно ate добавляется, если разные радикалы образуются с одними и теми же элементами, тогда добавляется радикал с меньшим количеством кислорода после названия «ite»)
SO42- = sulph + ат = сульфат
SO32- = сульф + ит = сульфит
PO43- = фосфат + ит = фосфат
PO33- = фосф + ит = фосфит
NO3- = нитр + ат = нитрат
NO2- = нит + ит = нитрит
MnO4 — = манган + ат = манганат
То же, что карбонат, хлорат и т. д.

 Номенклатура сложных элементарных соединений:
полиэлементные соединения представляют собой формы с более чем двумя типами элементов cof, в которых остается минимум один составной радикал.
Поскольку органические соединения состоят из двух частей
Подобно, Радикал + элемент Nh5Cl
Или Элемент + Радикал Na2SO4
Или Радикал + радикал (Nh5) 2SO4
Если учащийся может определить радикал или ион в соединении, он или она может написать название из этих типов соединений легко.

Ca3(PO4)2: левая часть — кальций, а правая часть — фосфатный радикал, поэтому название соединения — фосфат кальция.

 Валентность радикала: Радикал должен иметь заряд; число зарядов на радикале является валентностью.
 Би-радикал: Когда число зарядов радикала уменьшается на 1 с водородом или если после добавления одного водорода радикал остается заряженным, то он называется би-радикалом.
CO32- = Карбонат HCO3- = Бикарбонат
 Двухвалентные или трехвалентные радикалы образуют бирадикалы, но одновалентные радикалы не образуют этот тип радикала, а образуют соединение.
NO3- = Нитрат, добавляющий H с NO3- = HNO3, является соединением, потому что он не имеет заряда.

 Структурная формула: Как упростить структурную формулу?
Структурная формула какого-либо ковалентного соединения легко определяется путем вычисления валентности составляющих его элементов.
а. Элемент высшей валентности удерживается в центре
b. Элементы держателя второй по степени валентности расположены в окружении центральных атомов.
с. Держатели третьей низшей валентности связаны со вторыми высшими элементами
d. И так далее связать третью со второй с первой линией рисования.
эл. Теперь проверьте обладателей второй по величине валентности, чтобы они заняли все свои валентности.
Пример: структурная формула h3SO4.

Шаг 1. Здесь валентность
Водород равен 1 третьему элементу валентность
Кислород равен 2 Второй элемент
Поскольку сера состоит из одного атома и бледнеет в центре, ее валентность может быть больше 2.
Шаг -2. Теперь, удерживая S в центре, вокруг S нужно разместить четыре кислородных элемента.

Шаг 3. Теперь размещаем третьи элементы, чтобы связать их со вторыми элементами

Шаг 4.Теперь соедините элементы одной линией друг с другом, чтобы добраться до центральных элементов.

Шаг 5. Так как левосторонняя и правосторонняя O имеют по две руки,
Верхняя O и нижняя O должны быть заполнены двумя руками.

Теперь видим, что центральная буква S уже заполнена шестью руками. Таким образом, валентность равна 6.

Следуя этим шагам, можно определить другую структурную формулу.
Для самооценки напишите структурную формулу (i) HNO3 (ii) h3SO4 (iii) h3O2 (iv) HN3 (v) h4PO4 (vi) C2H6 (vii) C2h3 (viii) HClO4.

q8-запишите-химическую-формулу- | ЛИДО

Решение:

(а) хлорид калия:

Символ Валентность
Калий К 1+
Хлор Кл 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = KCl_{ }

(б) Бромид натрия

Символ Валентность
Натрий На 1+
Бромид Бр 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула

= NaBr

(с) Нитрат калия

Символ Валентность
Калий К 1+
Нитрат [[> виджет <]] 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = K\влево[NO_3\вправо]

(d) Гидроксид кальция

Символ Валентность
Кальций Са 2+
Гидроксид ОХ 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Ca\влево[OH\вправо]_2

(e) Бикарбонат кальция

Символ Валентность
Кальций Са 2+
Бикарбонат [[> виджет <]] 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = NO_3

(е) Бисульфат натрия

Символ Валентность
Натрий На 1+
Бисульфат [[> виджет <]] 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Na\влево[HSO_4\вправо]

(г) Сульфат калия

Символ Валентность
Калий К 1+
Сульфат [[> виджет <]] 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = K_2\влево[SO_4\вправо]

(h) Гидроксид цинка

Символ Валентность
Цинк Цинк 2+
Гидроксид ОХ 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Zn\влево[OH\вправо]_2

(i) Перманганат калия

Символ Валентность
Калий К 1+
Перманганат [[> виджет <]] 1-

Формула = K\влево[MnO_4\вправо]

(к) Дихромат калия

Символ Валентность
Калий К 1+
Дихромат [[> виджет <]] 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = K_2\влево[Cr_2O_7\вправо]

(л) Гидроксид алюминия

Символ Валентность
Алюминий Ал 3+
Гидроксид [ОН] 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Ал\левый[ОН\правый]_3

(м) Нитрид магния

Символ Валентность
Магний мг 2+
Нитрид Н 3-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Mg_3N_2

(м) Цинкат натрия

Символ Валентность
Натрий На 1+
Цинкаты [[> виджет <]] 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Na_2\влево[ZnO_2\вправо]

(n) Оксид меди [II]

Символ Валентность
Медь Медь 2+
Оксид О 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = CuO

(o) Сульфид меди [I]

Символ Валентность
Медь Медь 1+
Сульфид С 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Cu_2S

(p) Железа [III] хлорид

Символ Валентность
Железо Фе 3+
Хлорид Кл 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = FeCl_3

(к) Гидроксид железа [II]

Символ Валентность
Железо Фе 2+
Гидроксид ОХ 1-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула =Fe\влево[OH\вправо]_2

(r) Сульфид железа [III]

Символ Валентность
Железо Фе 3+
Сульфид С 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Fe_2S_3

(s) Оксид железа [III]

Символ Валентность
Железо Фе 3+
Оксид О 2-

Положительные ионы пишутся первыми

О перестановке валентностей

Формула = Fe_2O_3

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск