Свойства кислот и оснований солей: Химические свойства кислот, оснований, солей

Содержание

Свойства кислот, оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации

Химия 9 класс 13 октября 2016

Тема урока: «Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представлений об электролитической диссоциации».

Цель урока: изучение свойств кислот, оснований

Задачи урока:

обучающие: — актуализировать и углубить знания о ТЭД;

— рассмотреть свойства соединений в свете представлений ТЭД;

— сформировать у учащихся представление о сущности химических свойств кислот, оснований и солей;

— сформировать навыки написания полных и сокращенных ионных уравнений

развивающие: — совершенствовать умения работать с учебной литературой;

— применять знания и собственный опыт в различных ситуациях, в том числе и проблемных;

— способствовать развитию мышления, анализу полученных знаний, выделения главного, обобщения и систематизации

воспитательные: создать условия для формирования культуры умственного п практического труда, работы в группах. Интереса к знаниям. Умений проводить самооценку. Содействовать формированию гуманности, доброты, толерантности, ответственности

Тип урока: комбинированный

Формы работы учащихся: фронтальная, индивидуальная, групповая

Необходимое техническое оборудование: проектор, компьютер, штатив с пробирками, реактивы (растворы соляной кислоты, гидроксида натрия, карбоната натрия, хлорида натрия, нитрата серебра, фенолфталеин)

Структура и ход урока:

I. Этап урока №1. Актуализация знаний

— Дайте определения кислотам, солям и основаниям с точки зрения электролитической диссоциации.

— Напишите уравнения диссоциации кислот, солей и оснований, выбрав их из списка:

K2O ; H2SO4 ; NaOH ; MgCl2 ; Zn(NO3)2 ; Ba(OH)2 ; CO2 ; HNO3.(взаимопроверка)

— Какие признаки реакций ионного обмена вы знаете?

— Что такое ионное уравнение?

— Какими бывают ионные уравнения?

5 минут

II. Этап урока № 2. Выдвижение гипотезы

Постановка проблемных вопросов:

Как объяснить тот факт, что кислоты, соли и основания вступают в реакции не со всеми веществами, а со строго определенными?

— Чем определяются свойства кислот, оснований и солей?

III. Этап урока № 3. Доказательство гипотезы

Согласно теории электролитической диссоциации все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами. Они называются ионными реакциями, а уравнения этих реакций — ионными реакциями. Мы делаем запись уравнений реакций в трёх формах: 

молекулярной, полной ионной, сокращённой ионной.

1.кислота + металл (стоящий до водорода в ЭХР напряжений)

HxR + Me

2HCl + Mg MgCl2 + H2
2H+ + 2Cl +Mg Mg2+ + 2Cl- + H2
2H+ + MgMg2+ + H2

2. кислота + основный оксид

HxR + MexOy

2HCl + MgO MgCl2 + H2O
2H+ + 2Cl +MgO Mg2+ + 2Cl+ H2O
2H+ +MgO Mg2+ + H2

O

3. кислота + основание

HxR + Me(OH)x

HCl + NaOH NaCl + H2O
H+ + Cl + Na+ + OH Na++ Cl + H2O
H+ +OH H2O

4. кислота + соль

HxR + MexRy

HCl +AgNO3 AgCl + HNO3 
H+ + Cl + Ag+ + NO3 AgCl + H+ +NO3
Ag+ + Cl AgCl

Химические свойства щелочей

1. щёлочь + кислота

Me(OH)x + H

xR

NaOH +HCl NaCl + H2O
Na+ + OH + H+ + Cl Na++ Cl + H2O
H+ +OH H2O

2.щёлочь + кислотный оксид

Me(OH)x + неMexOy

2NaOH +CO2 Na2CO3 + H2
2Na+ + 2OH + CO22Na+ + CO32- + H2O
2OH + CO2 CO32- + H2O

3.щёлочь + соль

Me(OH)x + MexRy

2NaOH +MgCl2Mg(OH)2 + 2NaCl
2Na++2OH+ Mg2++2Cl Mg(OH)2 +2Na+

+2Cl
2OH+ Mg2+Mg(OH)2

Химические свойства солей

1. соль + металл

MexOy + Me*

Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 
Fe + Cu2+ +SO42- Fe2++SO42- + Cu 
Fe + Cu2+ Fe2++ Cu

2.соль + щёлочь

( см. выше)

3.соль + кислота

(см. выше)

4.соль + соль

MexRy + MexRy

NaCl +AgNO3 AgCl + NaNO3
Na+ + Cl + Ag+ + NO3 AgCl + Na + +NO3


Ag+ + Cl AgCl

IV. Этап урока № 5. Закрепление полученных умений и навыков

-В чем заключается суть реакций, протекающих в водных растворах?

— Что происходит с веществами в водных растворах?

— Всегда ли можно написать полное ионное уравнение реакции?

— Всегда ли можно написать сокращенное ионное уравнение реакции?

— Какие признаки реакций мы можем наблюдать?

V. Этап урока № 6. Подведение этапов урока

VI. Этап урока. Домашнее задание

Стадия «Рефлексия»

1.Я узнал(а) много нового

2. Мне это пригодится в жизни

3. На уроке было о чем подумать

4. На все вопросы, возникающие на уроке, я получил (а) ответы

Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации

    Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации. Рассмотрим в свете теории электролитической диссоциации свойства веществ, которые в водных растворах проявляют свойства электролитов. 
[c.239]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации, все общие характерные свойства кислот (кислый вкус, изменение цвета индикатора, взаимодействие с основаниями, основными оксидами, солями) обусловлены ионами водорода Н+, точнее ионами гидроксония НзО+. [c.127]


    Кислотами с позиций теории электролитической диссоциации называются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием ионов водорода, С точки зрения протонной теории кислот и оснований к кислотам относятся вещества, способные отдавать ион водорода, т, е. быть донорами прогонов,, Наиболее характерное химическое свойство кислот — их способность реагировать с основаниями (а также с основными и амфотерными оксидами) с образованием солей, например  
[c.31]

    С точки зрения теории электролитической диссоциации свойства растворов оснований (мыльность на ощупь, изменение цвета индикаторов, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями) обусловлены гидроксид-ионами ОН . [c.200]

    В пользу такой трактовки реакции нейтрализации свидетельствует тот факт, что тепловой эффект ее для сильных кислот и сильных оснований практически один и тот же (57,3 кДж/моль). Однако введенное Аррениусом и Оствальдом определение кислот и оснований не является достаточно общим. Например, из формулы аммиака NHз, с точки зрения теории электролитической диссоциации, никак не следует, что это вещество способно проявлять основные свойства, особенно в отсутствие воды. Однако известно, что газообразный аммиак вступает в реакцию нейтрализации с газообразным хлористы.

м водородом с образованием средней соли Nh5 1. [c.94]

    Они-то и определяют характерные для кислот свойства разбавленные растворы кислот обладают кислым вкусом, изменяют цвет индикатора и при взаимодействии с основаниями образуют соли. С точки зрения теории электролитической диссоциации кислотами называются электролиты, образующие в водных растворах положительно заряженные ионы водорода (гидроксония) и не дающие никаких других положительных ионов. [c.73]


Урок-расследование «Химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД». 9-й класс

Тип урока: урок обобщения и систематизации З и У.

Вид урока: экспериментально-поисковый с элементами игры.

Главная ДЦ: создать условия для систематизации изученного материала, выявления уровня овладения системой знаний и умений, опытом творческой деятельности.

Задачи:

Образовательный аспект:

  • обобщить знания о свойствах кислот, оснований и солей через деятельность учащихся по раскрытию приведённой схемы;
  • проверить степень сформированности ЗУН на практике в нестандартной и творческой ситуации.

Развивающий аспект:

развитие психических процессов:

  • речевой деятельности;
  • логического мышления;
  • творческих возможностей, фантазии и воображения.

Воспитательный аспект:

воспитание качеств личности:

  • уважения в условиях работы в группах;
  • ответственности за результаты своей работы.

ФОПД: групповая (группы гетерогенного состава).

Реактивы:

  • дихромат аммония, этиловый спирт,
  • раствор соляной, серной, азотной кислот, гидроксид железа (III)

 Истина не рождается в голове отдельного человека,
она рождается между людьми, совместно ищущими,
в процессе их диалогического общения.
М.М. Бахтин

Ход урока

На прошлых уроках мы с вами рассмотрели химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД. Сегодня мы обобщим наши знания и немного поиграем. А урок у нас будет РАССЛЕДОВАНИЕ. Что же мы будем расследовать? Давайте посмотрим на дерево:(Презентация)

На нём зашифрованы формулы химических веществ. Ваша задача: узнать, что это за вещества, но не просто узнать, а заработать как можно больше КРЕАТИВИКОВ, то есть включить свое креативное мышление. Для этого мы с вами заранее разделились на три группы — три расследовательских бюро. Чтобы получить сегодня отметку — необходимо заработать креативики:

ОТМЕТКА ЧИСЛО КРЕАТИВИКОВ
«5» 40 и больше
«4» 30-40
«3» 20-30

1 задание:

Дать название своему бюро. Время -1 минута.

1 блок МОТИВАЦИЯ

Сегодняшнее расследование мы начнём с опыта (проделывается «ОПЫТ ВУЛКАН»)

Какое бы название вы дали этому опыту?

Сегодня на уроке мне бы хотелось услышать от вас столько креативных мыслей, сколько вы увидели искр из этого вулкана!

(Над каждым заданием работают все три группы. Если отвечающая группа не справляется с заданием, право ответа переходит другой группе.)

2 блок СОДЕРЖАТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ I

На протяжении всей содержательной части I перед учащимися — выбор задания:

  • 1 вариант — 10 креативиков
  • 2 вариант — 20 креативиков

Каждый вариант имеет подсказку, но если команда ею воспользуется, то из общей суммы вычитается 5 баллов. Время выполнения каждого задания — 5 минут.

2 задание: 1 вариант — стоимость 10 креативиков

Определить вещество А

ШИФРОГРАММА: определить тип элемента (s-, p-, d-,f-) и расшифровать название простого вещества.

2 задание: 2 вариант — стоимость 20 креативиков

Определить вещество А

ЗАГАДКА

3 задание: 1 вариант — стоимость 10 креативиков

Определить вещество В

РЕБУС

3 задание: 2 вариант — стоимость 20 креативиков

Определить вещество В

ШИФРОВКА: в тексте спряталось название неорганического вещества. Найти способ чтения и прочитать его.

Подсказка:

В тексте читать только русские буквы, пропуская знаки латинского алфавита через определённое число знаков.

4 задание: 1 вариант — стоимость 10 креативиков

Определить вещество С

СОБЕРИ МОЗАЙКУ (можно предложить учащимся карточку с любым химическим рисунком, которая разрезается на геометрические фигуры)

4 задание: 2 вариант — стоимость 20 креативиков

Определить вещество С

ШИФРОВКА: чтобы прочесть зашифрованное название неорганического вещества, надо заменить цифры буквами из названия, изображенного над цифрами предмета или символа. Буквы взять из каждого слова в порядке стоящих под ним цифр.

5 задание: 1 вариант — стоимость 10 креативиков

Определить вещество D

«НЕМОЙ ВИДЕОФРАГМЕНТ»

Просмотрев «немой» видеофрагмент лабораторного опыта, определите название получившегося осадка. (Опыт получение гидроксида железа (III))

Подсказка:

Восстановить записи шпаргалки и определить название формулы на месте кляксы.

5 задание: 2 вариант — стоимость 20 креативиков

Определить вещество D

ШИФРОВКА: определить названия химических знаков и соединений. Найти способ чтения и прочитать название неорганического вещества (воспользоваться справочным материалом «Тривиальные названия неорганических веществ» Приложение 1).

Подсказка:

Используем только первые буквы названий знаков и химических соединений

В ходе нашего расследования вы расшифровали 4 формулы неорганических веществ, но на нашем дереве остался ещё знак вопроса.

6 задание: стоимость — 20 креативиков

Лабораторный опыт

  • 1 группа: гидроксид железа (III) и соляная кислота
  • 2 группа: гидроксид железа (III) и серная кислота
  • 3 группа: гидроксид железа (III) и азотная кислота

Выбрать одно из предложенных вам веществ и провести с ним опыт.

Написать молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения (сдать учителю).

В написанных вами уравнениях не должно быть исправлений. Каждое исправление считается ошибкой.

3 блок ПСИХОЛОГИЧЕСКАЯ РАЗГРУЗКА

«Математический фокус» с периодической таблицей:

  1. Задумайте два химических элемента так, чтобы они образовывали бинарное химическое соединение. Запомните их номера.
  2. Порядковый номер первого элемента удвойте.
  3. К полученному числу прибавьте 5.
  4. Сумму умножьте на 50.
  5. К произведению прибавьте порядковый номер второго элемента.

Учитель из полученной суммы вычитает число 250. Получается четырёхзначное число. Первые две цифры — это порядковый номер 1-го химического элемента, вторые две цифры — порядковый номер 2-го химического элемента.

4 блок СОДЕРЖАТЕЛЬНАЯ ЧАСТЬ II

(домашнее задание)

СКАЗКА

Придумать СКАЗКУ-ЗАГАДКУ или РАССКАЗ-ЗАГАДКУ (в прозе или в стихах), где были бы сведения о свойствах, получении и применении всех неорганических веществ из генетической цепочки. Разыграть её в лицах.

В качестве примера вы можете использовать:

Уставший господин Ферр пришёл домой. Не успел он стряхнуть с себя металлическую пыль, как неожиданно к нему влетел:

Что же было дальше?

В помощь:

:и предложил создать совместное:

:зная его коварный нрав:

:но тут явилась очаровательная:

:приступив его бдительность и осторожность:

:Ферр стал покрываться бурым налётом:

5 блок РЕЗЮМЕ

В конце урока подводим итоги. Предлагаю учащимся построить 3 графика:

  • Моё эмоциональное состояние на уроке.
  • Как я работал в группе.
  • Содержание урока.

Опубликованные материалы на сайте СМИ «Солнечный свет». Статья Практическая работа№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов». Автор: Прудченко Лариса Викторовна.

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Цель урока: научить применять теоретические знания для решения экспериментальных задач. Совершенствовать умение объяснять результаты проводимых химических опытов. Обратить внимание на соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Планируемые результаты обучения.

Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять результаты проводимых опытов, характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца.

Метапредметные. Развивать умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач. Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента.

Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы.

Оборудование и реактивы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости.  Штатив с пробирками, химические стаканы;  гранулы цинка, растворы: серной кислоты, хлорида магния, гидроксида натрия, карбоната натрия, нитрата цинка, карбоната калия, сульфида натрия, хлорида цинка, азотной кислоты, сульфита натрия, соляной кислоты, карбоната натрия.

Класс: 9. Предмет: химия

Тема: Практическая работа№ 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов»

Тип урока: урок комплексного применения знаний.

Цель урока: научить применять теоретические знания для решения экспериментальных задач. Совершенствовать умение объяснять результаты проводимых химических опытов. Обратить внимание на соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента.

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, словесные, практические, частично-поисковые, исследовательские.

Планируемые результаты обучения.

Предметные. Уметь применять теоретические знания на практике, объяснять результаты проводимых опытов, характеризовать условия протекания реакций в растворах электролитов до конца.

Метапредметные. Развивать умение самостоятельно планировать пути достижения целей, осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения поставленных задач. Совершенствовать экспериментальные умения в проведении химического эксперимента.

Личностные. Развивать умения оценивать ситуацию и оперативно принимать решение, находить адекватные способы взаимодействия с одноклассниками во время проведения практической работы.

Оборудование и реактивы: Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости.  Штатив с пробирками, химические стаканы; гранулы цинка, растворы: серной кислоты, хлорида магния, гидроксида натрия, карбоната натрия, нитрата цинка, карбоната калия, сульфида натрия, хлорида цинка, азотной кислоты, сульфита натрия, соляной кислоты, карбоната натрия.

Ход урока

1.Этап. Мотивация учебной деятельности.

«Просто знать – ещё не всё, знания нужно уметь использовать»

Тема: Практическая работа 2. Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот, оснований и солей как электролитов».

Давайте сформулируем цель урока и учебные задачи.Научиться решать экспериментальные задачи, писать ионные уравнения и объяснять результаты проводимых химических опытов.

 

2.Этап. Актуализация опорных знаний.

1) Фронтальная беседа

Дайте определение понятия электролитическая диссоциация. (процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или расплаве)

Что такое кислоты, основания и соли в свете ТЭД?

Что такое ионы? (частицы в которые превращ атомы в результате отдачи или прис электронов)

Реакции между ионами в растворе называют ИОННЫМИ РЕАКЦИЯМИ

В каком виде можно записать уравнения ионных реакций? (полн и сокращ)

В каких случаях реакция ионного обмена идут до конца?

Как узнать, диссоциирует вещество на ионы или нет? (табл раств)

Формулы, каких веществ не расписывают на ионы при составлении ионных уравнений реакций? (не диссоциируют)

Какие реакции называются окислительно- восстановительными? (реакции, которые протекают с изменением степени окисления элементов)

Как называется процесс отдачи электронов? (вост-ль- окисл-ся)

Как называется элемент, который принимает электроны?(окисл-ль – вост-ся)

Инструктаж по ТБ и выполнению работы

3. Этап. Выполнение практической работы

Задание 1. Осуществите эксперимент: налейте в пробирку 1 мл раствора серной кислоты и опустите гранулу цинка. Опишите наблюдения и ход работы. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде, покажите переход электронов и объясните, что в этой реакции является окислителем.

Zn +h3SO4 = ZnSO4 + h30↑

Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + h30↑

Zn + 2H+ = Zn2+ + h30↑

Zn – 2e- = Zn+2 восстановитель

2H+ + 2e- = h30 окислитель

Задание 2. В трех пробирках дан раствор хлорида магния. В первую пробирку прилейте раствор гидроксида натрия, во вторую –карбонат натрия, в третью- нитрат цинка. Составьте уравнения реакций, идущих до конца, в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 3

Даны растворы а)карбоната калия и соляной кислоты; б) сульфида натрия и серной кислоты; в) хлорида цинка и серной кислоты. Слейте попарно эти растворы, осторожно принюхайтесь и определите. В каких случаях реакции идут до конца и почему. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 4. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

. Осуществите реакции, соответствующие сокращенным ионным уравнениям: I вариант. Cа2+ + CO32- = CаСО3↓

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание 5 Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите: а) гидроксид железа (III), сульфид меди (II). Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном виде.

 

 

 

 

4.Этап. Первичное осмысление и закрепление изученного.

Вывод к практической работе: реакции ионного обмена идут до конца в случае, если выпадает осадок, выделяется газ или образуется малодиссоциирующее вещество (вода).

5. Этап. Итоги урока. Рефлексия.

Какие задания вызвали у вас затруднения? Как вы оцениваете свою работу? Над какими вопросами вам следует ещё поработать? Какое у вас настроение?

Домашнее задание: оформить практическую работу

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Задание №5

Zn

Na2CO3

h3SO4

Zn(NO3)2

MgCl2

h3CO3

Na(OH)2

Na2S

HNO3

ZnCl2

Na2SO3

HCl

Na2CO3

FeCl3

Ca(OH)2

K2CO3

Cu(NO3)2

 

 

 

Свойства кислот, оснований и солей как электролитов

II четверть
Занятие № 1
9 класс
Практическая работа № 2
Решение экспериментальных задач
по теме «Свойства кислот,
оснований и солей как
электролитов»
Давайте, вспомним!!!
Признаки химической реакции!
Признаки химических реакций.
1. Выделение газа.
2. Образование воды.
3. Выпадение осадка.
4. Изменение цвета раствора.
5. Растворение осадка.
Цель: изучить свойства кислот, оснований и солей
как электролитов.
Оборудование: пробирки, штатив.
Реактивы: разбавленная h3SO4, HCl, стружки Mg,
кусочек Zn, MgCl2, NaOH, Na2CO3, Zn(NO3)2,
K3PO4, KNO3, Na2S, K2CO3, ZnCl2, HNO3, Na2SO3,
CuSO4,FeCl3, CaCl2, AgNO3.
Ход работы
Задание 1.
Вариант 1. Взаимодействие разбавленной
серной кислоты и цинка.
h3SO4 + Zn = ZnSO4 + h3
2H+ + SO42- + Zn = Zn2+ + SO42- + h3
2H+ + Zn = Zn2+ + h3
Наблюдаем выделение бесцветного газа — h3
Задание 1.
Вариант 2. Взаимодействие соляной кислоты и
магния.
(выполняем самостоятельно!)
Задание 2.
Вариант 1. Свойства хлорида магния.
MgCl2
MgCl2
MgCl2
NaOH
+
Na2CO3
Zn(NO3)2
+

MgCl2 + 2NaOH = Mg (OH)2 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ +2OH- = Mg (OH)2 +2Na+ + 2Cl Mg2+ + 2OH- = Mg (OH)2
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!
MgCl2 + Na2CO3 = Mg CO3 + 2NaCl
Mg2+ + 2Cl- + 2Na+ +CO2- = Mg CO3 +2Na+ + 2Cl Mg2+ + CO2- = Mg CO3
Наблюдаем выпадение осадка белого цвета!
MgCl2 + Zn(NO3)2 =
реакция не идет, потому что нет признака
реакции!!!
Задание 2.
Вариант 2. Свойства хлорида магния.
(выполняем самостоятельно!)
Задание 3.
Вариант 1.
K 2CO3
Na2S
ZnCl2
HCl
h3SO4
HNO3
+
+

K2CO3 + 2HCl = 2KCl + h3O + CO2
2K+ + CO32-+2H++2Cl- = 2K+ + 2Cl- + h3O + CO2
CO32-+2H+ = h3O + CO2
Наблюдаем выделение бесцветного газа, без
запаха!!!
Na2S + h3SO4 = h3S + Na2SO4
2Na+ + S2- + 2H+ + SO42- = h3S + 2Na+ + SO42 S2- + 2H+ = h3S
Наблюдаем выделение газа с неприятным
запахом тухлых яиц!
ZnCl2 +HNO3 =
Реакция не протекает!!!
Задание 3.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)
Задание 5.
Вариант 1.
a) получение гидроксида железа (III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe (OH)3 + 3NaCl
Fe 3+ + 3Cl- + 3Na+ + 3OH- = Fe (OH)3 + 3Na+ + 3ClFe 3+ + 3OH- = Fe (OH)3
Наблюдаем выпадение осадка бурого цвета!!!
Задание 5.
Вариант 1.
б) получение сульфида меди (II)
Na2S + CuSO4 = CuS + Na2SO4
2Na+ + S2- + Cu2+ + SO42- = CuS + 2Na+ + SO42 S2- + Cu2+ = CuS
Наблюдаем выпадение осадка черного цвета!!!
Задание 5.
Вариант 2.
(выполняем самостоятельно!)
Формулируем вывод!!!
Вывод: при выполнении практической работы
изучил (изучила) свойства кислот, оснований и
солеей как электролитов.

Кислоты, основания и соли: значение, типы, свойства, вопросы

Нас окружает множество различных материалов с разными свойствами. Эти материалы состоят в основном из соединений и элементов. Мы находим множество соединений в нашей повседневной деятельности. Некоторые из них соленые, некоторые горькие, а некоторые соленые. Лимонный сок, например, кислый, мыло горькое, а морская вода соленая. Вы не задумывались, почему у них разные вкусы? Из-за ряда соединений, таких как кислоты, основания и соли, эти вещества имеют разные вкусы.Более подробная информация о кислотах, основаниях и солях будет доступна в этой статье.

Кислоты

Слово «кислота» происходит от латинского слова «acidus», что означает «кислый». Все, что имеет кислый вкус, имеет кислоту. Кислоты – это химические вещества с кислым вкусом. рН кислого раствора меньше семи. Лимонный сок, помидоры и уксус, например, имеют кислый вкус. Следовательно, в каждом из этих веществ должна быть кислота. Органическими кислотами называются кислоты, присутствующие в растительных и животных материалах.+ }} \справа)\)

Некоторые из встречающихся в природе веществ, содержащих кислоты, приведены в табл.

Сущность Кислота Настоящее
Orange, Lemon
Лимонная кислота, аскорбиновая кислота
Apple MALIC CALD
Tamarind, виноград TAMARIND CARTARING
уксус уксусная кислота уксусная кислота
кадр молочная кислота
Tomato лимонная кислота и малиновая кислота
желудочный сок соляная кислота
чай Tannic Cyct
Красные муравьи Муравьиная кислота

Изучение химических свойств кислот и оснований

Типы кислот

Кислоту можно разделить на два типа. Они есть;

1. Сильные кислоты : Кислота, которая полностью ионизируется в воде и образует большое количество ионов водорода, называется сильной кислотой. Все минеральные кислоты являются сильными кислотами, кроме угольной кислоты, поскольку она является слабой кислотой. Сильные кислоты очень опасно пить. Соляная, серная и азотная кислоты являются сильными кислотами.
2. Слабые кислоты : Кислота, которая частично ионизируется в воде и таким образом образует небольшое количество ионов водорода, называется слабой кислотой.Органические кислоты являются слабыми кислотами. Разбавленные растворы слабых кислот совершенно безопасны для употребления. Поскольку органические кислоты, такие как уксусная кислота, лимонная кислота и винная кислота, являются слабыми, они используются в качестве пищевых ингредиентов. Уксусная кислота (в виде уксуса) используется при производстве солений и томатного кетчупа, винная кислота — в разрыхлителях, угольная кислота — в газированных безалкогольных напитках и газированной воде.

Изучите концепции 11-го экзамена CBSE

Кислоты концентрированные и разбавленные

Концентрированная кислота – это та, которая содержит минимальное количество воды.В то время как разбавленная кислота содержит гораздо больше воды.

Разбавляющие кислоты

Разбавленную кислоту получают путем смешивания концентрированной кислоты с водой. Разбавление концентрированной кислоты всегда следует производить путем постепенного добавления концентрированной кислоты в воду при перемешивании, а не путем добавления воды к концентрированной кислоте. Это потому, что

  1. Когда концентрированная кислота смешивается с водой для получения разбавленной кислоты, тепло постепенно выделяется и легко поглощается большим количеством воды.
  2. Если к концентрированной кислоте добавить воду для ее разбавления, сразу выделяется большое количество тепла. Это тепло приводит к тому, что часть воды превращается в пар, который может разбрызгивать кислоту на наши лица или одежду, вызывая кислотные ожоги. Чрезмерный нагрев может привести к тому, что стеклянный контейнер треснет.

Свойства кислот

Важными свойствами кислот являются следующие:

  1. Кислоты имеют кислый вкус.
  2. Кислоты окрашивают синий лакмус в красный цвет.
  3. Раствор кислот проводит электричество благодаря присутствию ионов водорода.
  4. Кислоты имеют коррозионную природу.
  5. Кислоты реагируют с металлами с образованием газообразного водорода.

\({\rm{Металл}} + {\rm{Кислота}} \к {\rm{Соль}} + {\rm{Водород}}\,{\rm{газ}}\)

Например, при взаимодействии разбавленной серной кислоты с металлическим цинком образуется сульфат цинка с выделением газообразного водорода.

\(\ mathop {{\rm{Zn}}}\limits_{{\rm{Zin}}} \, + \,\mathop {{{\rm{H}}_2}{\rm{S}} {{\rm{O}}_4}}\limits_{{\rm{Серная}}\,{\rm{кислота}}}  \to \mathop {{\rm{ZnS}}{{\rm{O} }_4}}\limits_{{\rm{цинк}}\,\,{\rm{сульфат}}}  + \mathop {{{\rm{H}}_2}}\limits_{{\rm{водород} }\,{\rm{газ}}} \)

6. Сильные кислоты реагируют с карбонатом металла и гидрокарбонатом металла с образованием углекислого газа.

\({\rm{Металл}}\,{\rm{карбонат}}\, + {\rm{Кислота}}\, \to {\rm{Соль}}\, + {\rm{Вода}} + {\rm{Карбонат}}\,{\rm{Диоксид}}\)

\({\rm{Металл}}\,{\rm{Водород}}\,\,{\rm{карбонат}} + {\rm{Кислота}}\, \to {\rm{Соль}}\ , + {\rm{Вода}} + {\rm{Карбонат}}\,{\rm{диоксид}}\)

Например,
I. При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с карбонатом натрия образуются хлорид натрия, вода и углекислый газ:

\(\ mathop {{\rm{N}}{{\rm{a}}_2}{\rm{C}}{{\rm{O}}_3}}\limits_{{\rm{Натрий} } \, \, {\ rm {карбонат}}} \, + \, \ mathop {2 {\ rm {HCl}}} \ limit_ {{\ rm {Соляная кислота}} \, {\ rm {кислота}}} \to \mathop {2{\rm{NaCl}}}\limits_{{\rm{NaCl}}\,\,{\rm{хлорид}}}  + \mathop {{\rm{C}}{{\ rm{O}}_2}}\limits_{{\rm{Углерод}}\,\,{\rm{диоксид}}}  + \mathop {{{\rm{H}}_2}{\rm{O} }}\limits_{{\rm{Вода}}} \)

II.При взаимодействии разбавленной соляной кислоты с бикарбонатом натрия образуются хлорид натрия, углекислый газ и вода.

\(\ mathop {{\rm{NaHC}}{{\rm{O}}_3}}\limits_{{\rm{Натрий}}\,\,{\rm{карбонат}}} \, + \ ,\mathop {{\rm{HCl}}}\limits_{{\rm{Соляная кислота}}\,\,{\rm{кислота}}}  \to \mathop {{\rm{NaCl}}}\limits_{ {\rm{Натрий}}\,\,{\rm{хлорид}}}  + \mathop {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}\limits_{{\rm{Углерод} }\,\,{\rm{диоксид}}}  + \mathop {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}\limits_{{\rm{Water}}} \)

7.Кислоты реагируют с основанием с образованием соли и воды. Реакция между кислотой и основанием с образованием соли известна как реакция нейтрализации.

\({\rm{Кислота}}\, + \,{\rm{Основание}}\, \to \,{\rm{Соль}}\, + {\rm{Вода}}\)

Например, когда соляная кислота реагирует с раствором гидроксида натрия, происходит реакция нейтрализации с образованием хлорида натрия и воды.

8. Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды.

Например, когда соляная кислота реагирует с оксидом меди (II) с образованием хлорида меди (II) и воды.

\(\ mathop {{\rm{CuO}}}\limits_{{\rm{медь}}{\kern 1pt} ({\rm{II}})\,{\rm{оксид}}} {\ mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} \mathop {2{\rm{HCl}}}\limits_{{\rm{Hydrochloric}}{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\rm{acid}}} { \mkern 1mu}  \to \mathop {{\rm{CuC}}{{\rm{l}}_2}}\limits_{{\rm{Copper}}{\kern 1pt} ({\rm{II}} ){\kern 1pt} {\kern 1pt} {\rm{хлорид}}}  + {\mkern 1mu} \mathop {{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}}\limits_{{ \rm{Wate}}r} \)

Использование минеральных кислот в промышленности
  1. Серная кислота используется в производстве удобрений, красок, химикатов, пластмасс, моющих средств и т. д.
  2. Азотная кислота используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей и пластмасс.
  3. Соляная кислота используется для удаления оксидной пленки со стальных предметов, а также для удаления накипи внутри котлов. Он также используется в красителях, текстиле, продуктах питания и коже.

Основания

Основания – это химические вещества, имеющие горький вкус. Основания являются химическими противоположностями кислот. Основание – это вещество, способное нейтрализовать кислоту. Все основания изменяют окраску красной лакмуса на синюю.– }\,{\rm{ions}}} \right)\) называется слабым основанием. Гидроксид аммония, гидроксид кальция и гидроксид магния являются слабыми основаниями.

Свойства оснований

Важными свойствами Основ являются следующие:

  1. Основания имеют горький вкус
  2. Основания становятся мыльными на ощупь
  3. Основания превращают красную лакмусовую бумагу в синюю
  4. Основания проводят электричество благодаря присутствию ионов гидроксида.
  5. Основания реагируют с некоторыми металлами с образованием соли и газообразного водорода.Например, натрий и газообразный водород образуются, если раствор гидроксида натрия нагревают цинком.
  6. Основания реагируют на соль и воду с кислотами. Эта реакция называется реакцией нейтрализации. Например, хлорид натрия и вода образуются при реакции соляной кислоты. Это пример реакции нейтрализации.
    \({\rm{NaOH}} + {\rm{HCl}}\, \to \,{\rm{NaCl +}}{{\rm{H}}_2}{\rm{O}}\ )
  7. Основания реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.
    \({\rm{Non}}\,{\rm{-}}\,{\rm{металл}}\,{\rm{оксид}}\,{\rm{+}}\,{\ rm{Основание}}\, \to \,{\rm{Соль}}\,{\rm{ + }}\,{\rm{Вода}}\)
    Например, гидроксид кальция реагирует с диоксидом углерода и производит карбонат кальция и вода.

\(\mathop {{\rm{Ca}}{{({\rm{OH}})}_2}}\limits_{{\rm{Calcium}}{\kern 1pt} {\rm{гидроксид }}} {\mkern 1mu}  + {\mkern 1mu} \mathop {{\rm{C}}{{\rm{O}}_2}}\limits_{{\rm{Carbon}}{\kern 1pt} {\rm{diox}}{\kern 1pt} {\rm{de}}} {\mkern 1mu}  \to \mathop {{\rm{CaC}}{{\rm{O}}_3}}\limits_ {{\rm{Кальций}}{\kern 1pt} {\kern 1pt} {\kern 1pt} {\rm{карбонат}}}  + {\mkern 1mu} \mathop {{{\rm{H}}_2} {\rm{O}}}\limits_{{\rm{Wate}}r} \)

Использование базы с

Ниже приведены некоторые из наиболее важных применений оснований:

  1. Гидроксид натрия используется в производстве мыла, бумаги и вискозы, синтетических волокон.
  2. Гидроксид кальция (также известный как гашеная известь) используется в производстве хлорной извести.
  3. Гидроксид магния используется в качестве антацида для нейтрализации избытка желудочной кислоты и лечения расстройства желудка.
  4. Карбонат натрия используется для смягчения жесткой воды и в качестве стиральной соды.
  5. Гидрокарбонат натрия используется в пищевой соде, разрыхлителях, в качестве антацида для лечения несварения желудка и в содово-кислотных огнетушителях.

Соли

Соль представляет собой кислотообразующее соединение, в котором кислый водород замещен металлом.При взаимодействии кислот с основаниями образуются соли. \({\rm{pH}}\) раствора соли обычно \({\rm{7}}\). Наиболее известной солью является хлорид натрия \(\left({{\rm{NaCl}}} \right)\), также известный как поваренная соль. Другими солями являются хлорид кальция, хлорид магния, хлорид магния, хлорид цинка, сульфат алюминия, карбонат цинка, ацетат натрия и т. д.

Свойства солей
  1. Соли в основном представляют собой твердые вещества.
  2. Соли являются ионными соединениями.Поэтому они имеют высокие температуры плавления и кипения.
  3. Соли обычно растворимы в воде
  4. Подобно кислотам и основаниям, растворы солей также проводят электричество благодаря наличию в них ионов.

\({\rm{pH}}\) раствора соли : Водные растворы многих солей нейтральны (имеют \({\rm{pH}}\) \(7 \)), но при растворении в воде некоторые соли образуют кислые или основные растворы. Кислотность и щелочность некоторых растворов солей можно объяснить гидролизом солей.

Типы солей

Соли бывают трех видов. Они следующие:

  1. Соли сильных кислот и сильных оснований дают нейтральный раствор.
    2. Соли сильных кислот и слабых оснований дают кислые растворы.
    3. Соли слабых кислот и сильных оснований дают основные растворы.

Использование солей
  1. Поваренная соль используется в качестве сырья для производства большого количества полезных химических веществ в промышленности, таких как гидроксид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, соляная кислота, хлор, водород и металлический натрий.
  2. Поваренная соль используется при приготовлении пищи.
  3. Поваренная соль используется в качестве консерванта в соленьях, а также при приготовлении карри из мяса и рыбы.
  4. Поваренная соль используется в производстве мыла.
  5. Сода для стирки представляет собой прозрачное кристаллическое твердое вещество.
  6. Карбонат натрия используется в производстве соединений натрия, таких как бура.
  7. Гидрокарбонат натрия используется в медицине в качестве антацида для снижения кислотности желудка.

Попытка 11-го экзамена CBSE Пробные тесты

Сумма и

Кислоты – это вещества, имеющие кислый вкус. Основания – это вещества, имеющие горький вкус, Соли – вещества, имеющие соленый вкус. Кислоты превращают синюю лакмусовую бумажку в красную, а основания превращают красную лакмусовую бумажку в синюю. Большинство солей не окрашиваются в цвет лакмусовой бумаги. Кислоты, основания и соли находят множество применений в повседневной жизни, а также в промышленности, сельском хозяйстве и т. д.

Часто задаваемые вопросы о кислотах, щелочах и солях

Q.1.Каковы примеры кислоты, основания и соли?
Ответ: Примерами кислот являются лимонная кислота, молочная кислота, соляная кислота, серная кислота.
Примерами оснований являются гидроксид натрия, гидроксид кальция, гидроксид магния.
Примерами солей являются хлорид натрия, сульфат магния, хлорид кальция.

Q.2. Какими свойствами обладают кислота, основание и соль?
Ответ: Свойства кислот, оснований и солей следующие:

вещества кислоты базы соли
Properties они имеют кислый вкус и превращать синие пределы бумаги на синий вкус Они имеют горький вкус и красный литмус-бумага до синего твердые вещества с соленым вкусом они имеют высокую температуру кипения и плавления

Q. 3. Каковы характеристики кислоты, основания и соли?
Ответ: Кислоты, основания и соли имеют следующие характеристики:

Характеристики Кислоты Основы Соли
1. Вкус

2. Litmus Paper Test

3. Реакция с

1. Кислоты имеют кислый вкус

2. Кислота становится синий Литм до красного

3. Кислоты реагируют

1.Основания имеют горький вкус и слишком сильно мыльны

2. Основания окрашивают красную лакмусовую бумагу в красную

3. Некоторые основания реагируют с металлами с образованием газообразного водорода.

1. Соли в основном твердые и имеют соленый вкус.

2. Соли являются ионными соединениями. Следовательно, они имеют высокие температуры плавления и кипения
3. Соли обычно растворимы в воде

Q.4. Каково применение кислоты, основания и соли?
Ответ: Использование кислот, оснований и солей следующее:

Вещества Кислоты Основания Соли
Применение 1. Серная кислота используется в столовом производстве удобрений, красок, химикатов, пластмасс, моющих средств и т. д.
1. Гидроксид натрия используется в производстве мыла, бумаги и искусственного волокна, синтетического волокна. 1. Поваренная соль используется в качестве консерванта в соленьях и при карри из мяса и рыбы.
2. Азотная кислота используется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, красителей и пластмасс.
2. Гидроксид кальция (также известный как гашеная известь) используется в производстве хлорной извести. 2. Поваренная соль используется в производстве мыла.
3. Соляная кислота используется для удаления оксидной пленки со стальных изделий, а также отложений «накипи» внутри котлов. Он также используется в красителях, текстиле, продуктах питания и коже. 3. Гидроксид магния используется в качестве антацида для нейтрализации избытка желудочной кислоты и лечения расстройства желудка. 3. Стиральная сода представляет собой прозрачное кристаллическое твердое вещество, состоящее из карбоната натрия.

В.5. Что вы подразумеваете под кислотой, основанием и солью?
Ответ: Кислоты – это химические вещества, имеющие кислый вкус.
Основания – это химические вещества, имеющие горький вкус.
Соль представляет собой соединение, образованное из кислоты путем замены водорода в кислоте металлом.

В.6. В чем разница между кислотами, основаниями и солью?
Ответ: Основное различие между кислотами, основаниями и солями заключается в следующем:

Кислоты Основания Соли
Кислоты превращают синий лакмус в красный.– })\) Соль представляет собой соединение, образованное путем частичного или полного замещения ионизируемых атомов водорода кислоты ионом металла или электроположительным ионом.

Узнайте о кислотах и ​​основаниях здесь

Мы надеемся, что эта статья о кислотах, основаниях и солях будет вам полезна. Если у вас есть какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их в разделе комментариев ниже. Вы также можете связаться с нами через нашу службу живого чата, где мы доступны с 10:00 до 23:00.

133 Виды

Свойства кислот и оснований

опубликовано

Свойства кислот и оснований

Свойства кислот и оснований могут быть описаны на макроскопическом и молекулярном (микроскопическом) уровне.

 

На макроскопическом уровне кислоты
  • вкус кислый
  • превращает синюю лакмусовую бумажку в красный цвет
  • реагирует с металлами с образованием газообразного водорода
  • реагирует с карбонатами с образованием диоксида углерода
  • нейтрализуют основания в кислотно-щелочной реакции с образованием соли и воды

На макроскопическом уровне основания
  • горький вкус
  • производит водные растворы, которые кажутся скользкими
  • превращает красную лакмусовую бумажку в синий цвет
  • нейтрализуют кислоты в кислотно-щелочной реакции с образованием соли и воды

На молекулярном уровне,
  • Согласно Аррениусу , кислота представляет собой вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов H + О + . Вот пример диссоциации соляной кислоты (HCl) в воде: H -Cl (г) → H + (водн.) + Cl (водн.). Ион водорода (H + ) поглощается водой с образованием иона гидроксония: H + + H 2 O → H 3 O + .   Вот модель, показывающая перенос ионов водорода: Диссоциация HCl в воде

      Определение Аррениуса исключает химические вещества, которые непосредственно не производят ионы водорода, но демонстрируют кислотное поведение.По этой причине у химиков есть другое определение кислоты. А вот и он:

  • Согласно Brφ nsted-Lowry , кислотой является любое химическое вещество, отдающее протон.

H -Cl (g) + NH 3 (g)  →NH 4 + Cl (s) (донор протона: аммиак ). Протон — это голое ядро ​​атома водорода, которое легко передается в кислотно-щелочных реакциях.Вот модель, показывающая перенос протона.

Перенос протона

На молекулярном уровне основания
  • Согласно Аррениусу , основание представляет собой вещество, которое диссоциирует в воде с образованием ионов гидроксида, O H Вот пример гидроксида натрия (NaOH), диссоциирующего в воде с образованием ионов натрия (Na + ) и гидроксид-ионы (ОН ) . NaOH(т) → Na + (водн.) + OH (водн.). Определение Аррениуса исключает химические вещества, которые непосредственно не производят гидроксид-ионы, но проявляют основное поведение. По этой причине у химиков есть другое определение основания. А вот и он:
  • Согласно Brφ nsted-Lowry , основанием является любое химическое вещество, которое принимает протон.

H -Cl (ж) + NH 3(г)  → NH 4 + Cl (с) донорная кислота, Cl (протон, акцептор; NH 3 ).Вот модель, показывающая Brφ основание nsted-Lowry.

Перенос протона

Чтобы прочитать о разнице между сильными и слабыми кислотами, нажмите здесь.

Разница между кислотой и основанием: таблица, свойства, использование

Множество предметов первой необходимости, таких как пища, которую мы едим, моющие средства, мыло, косметика, ингредиенты для приготовления пищи и т. д., можно легко разделить на две категории – кислоты и основания. В зависимости от их основного химического состава , химического состава и свойств мы можем легко разделить различные вещества на эти две категории.Мы знаем, что кислоты более реакционноспособны, чем основания, однако это очень общее различие между ними. Итак, если вы также хотите узнать основную разницу между кислотой и основанием , тогда прочитайте блог! Но перед этим давайте сначала разберемся, что такое кислота и основание.

Что такое кислота?

Вещество или молекула, имеющие рН менее 7,0 и отдающие ионы Н+ (водорода) другим соединениям, называются кислотами. Обычно выделяют следующие типы кислот: сильные кислоты и слабые кислоты.Вот некоторые важные свойства кислот, которые в следующих абзацах помогут вам понять разницу.

  • Большинство кислот находятся в твердом состоянии при комнатной температуре. Муравьиный, этановый и т. д. являются исключениями.
  • Кислоты проводят электричество в воде.
  • Кислоты окрашивают синюю лакмусовую бумагу в красный цвет.
  • Когда кислоты реагируют с основанием или щелочью, образуются соль и вода 
  • Они разъедают металлы.
Кредиты: BodhaGuru

Что такое база?

Молекула или вещество, которое высвобождает ионы гидроксида (ОН-) при взаимодействии с водой, называется основанием. Он имеет значение pH более 7,0, и его распространенные типы: Superbase, Strong Base, Weak Base, Solid Base и т. д. Ниже перечислены некоторые свойства основания, которые помогут вам понять разницу между кислотой и основанием:

  • Основы горькие на вкус.
  • Ионы, диссоциированные из водного раствора основания или расплавленного раствора основания, проводят электричество.
  • Что касается лакмусовой бумажки, то в случае оснований бумажка становится синей, а не красной.
  • Основания вступают в бурную реакцию с кислотами и органическими соединениями, так как являются едкими.
Кредиты: Американское химическое общество

Типы основания

Для лучшего понимания этой темы мы указали ниже основные типы баз- 

  • Сильное основание: Основания, которые полностью диссоциируют свои ионы в воду или в любое другое соединение, которое может удалить протон из любой слабой кислоты, известны как сильные основания. Пример: KOH и NaOH.
  • Слабое основание: Вещества, которые не полностью диссоциируют свои ионы в воду, называются слабыми основаниями.
  • Super Base: Основания такого типа образуются щелочными металлами с сопряженными с ними кислотами и по сравнению с ними лучше, чем сильное основание.
  • Нейтральное основание: Вещества, образующие связь с нейтральной кислотой, называются нейтральными основаниями.
  • Твердое основание- Такие основания используются в реакциях с газообразными кислотами или в анионообменных смолах

Разница между кислотой и основанием

Прежде чем перейти к концепции и свойствам кислот и оснований, давайте поймем разницу между кислотой и основанием по некоторым параметрам.

.. .
Категории Кислоты Базы
Концепция Бренстеда-Лоури    Кислоты Льюиса — это вещества, которые принимают пару электронов и всегда будут иметь пустые орбитали Основания Льюиса — это вещества, которые отдают пару электронов и всегда будут иметь неподеленную пару электронов
Концепция Льюиса Кислоты всегда являются донорами протонов Основания являются акцепторами протонов
Концепция Аррениуса В соответствии с этой концепцией кислота при растворении в воде увеличивает концентрацию ионов H+ Основания при растворении в воде увеличивают концентрацию ионов ОН+
Фенолфталеин Индикатор Кислота остается бесцветной. База дает розовый цвет.
Химическая формула Кислоты имеют свою химическую формулу, начинающуюся с H .

Например, HCl (соляная кислота), HNO₃ (азотная кислота).
Однако есть исключения, такие как Ch4COOH (уксусная кислота)

Основания всегда имеют свою химическую формулу, заканчивающуюся на OH .

Например, KOH (гидроксид калия) и NaOH (гидроксид натрия)

Физические характеристики Дает ощущение жжения
Кислый на вкус
Липкий по своей природе
Без запаха
Горький на вкус
Скользкий по своей природе
Шкала рН Диапазон от 0 до 7 Диапазон от 7 до 14
Лакмусовая бумажка При погружении в базу окрашивает синюю лакмусовую бумагу в красную Красная лакмусовая полоска становится синей при погружении в кислоту
Ионизация Кислоты — это вещества или соединения, которые распадаются в воде с образованием иона водорода (H+).Таким образом, можно сказать, что кислоты образуют ионы гидроксония при ионизации Основания приводят к образованию гидроксильных ионов при ионизации
Реакция с водой Кислоты диссоциируют с выделением свободных ионов водорода (H+) при смешивании с водой Основания диссоциируют с высвобождением свободных гидроксильных ионов (ОН-) при смешивании с водой 
Прочность Варьируется в зависимости от концентрации ионов гидроксония В зависимости от концентрации ионов гидроксида
Использование Газированные напитки, обработка кожи, консерванты, бытовая химия и т. д. Используется в мыле, зубной пасте, лекарствах (особенно в качестве антацида), для нейтрализации кислотности почвы и т. д.
Примеры  H₂SO₄ (серная кислота)
HCl (соляная кислота)
H₂CO₃ (угольная кислота)
Nh5OH (гидроксид аммония)
Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)
NaOH (гидроксид натрия)

10 научных экспериментов, опередивших свое время

Примеры кислот и оснований

Ниже приведены примеры кислот и оснований: 

Кислоты Основания
Соляная кислота Гидроксид калия (КОН)
Серная кислота Гидроксид натрия (NaOH)
Азотная кислота Гидроксид бария (Ba(OH)2)
Углекислота Гидроксид цезия (CsOH)
Муравьиная кислота Гидроксид стронция (Sr(OH)2)
Лимонная кислота Гидроксид кальция (Ca(Oh3)
Ацетилсалициловая кислота Гидроксид лития (LiOH)

Свойства кислот и оснований
Свойства кислот
  • Кислоты вызывают коррозию
  • Кислоты являются хорошими проводниками электричества
  • Их значения PH всегда равны 7
  • При взаимодействии с металлами эти вещества выделяют газообразный водород
  • Кислоты – вещества с кислым вкусом
Свойства оснований
  • Они имеют мыльную природу
  • Эти вещества выделяют ионы гидроксида при растворении в воде
  • В водных растворах основания действуют как хороший проводник электричества
  • Их значения PH всегда больше 7
  • Горькие на вкус вещества, способные окрашивать красную лакмусовую бумажку в синий цвет

Узнайте о лучших научно-технических курсах мира 

Физические свойства кислот и оснований

Физические свойства кислот и оснований перечислены в таблице ниже: 

Недвижимость Кислоты Основания
Цвет Минеральные кислоты представляют собой бесцветные жидкости, но иногда серная кислота становится желтой из-за примесей. Некоторые органические кислоты представляют собой твердые вещества белого цвета. Основания бесцветны, за исключением гидроксидов железа и меди.
Вкус Кислый Горький
Сенсорный Скользкий
Растворимость Растворим в воде Некоторые основания растворимы в воде

Химические свойства кислот и оснований
  1. Реакция кислот и оснований с металлами
    h3SO4 + Zn → ZnSO4 +h3
    2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + h3
  1. Реакция карбонатов/бикарбонатов металлов с кислотами
    Na2CO3 + HCl (водн.) → 2NaCl (водн.) + h3O (ж.) + CO2
  1. Реакция оксида металла с кислотами
    CuO + 2HCl → CuCl2 + h3
  1. Реакция оксида неметалла с основаниями
    CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + h3O
  1. T he Реакция между кислотами и основаниями
    NaOH + HCl → NaCl + h3O 

Лучшие научные открытия года!

Различия в использовании между кислотой и основанием
Использование кислот

Кислоты используются для множества вещей, таких как: 

  • Используется для уборки бытовых нужд.
  • Используется как растворитель металлов.
  • Он используется в промышленных целях, например, серная и азотная кислоты обычно используются в красках, красителях, удобрениях и взрывчатых веществах.
  • Из них делают аккумуляторы для фонариков и автомобилей.
  • В химической промышленности кислоты используются в качестве нейтрализаторов при производстве солей.
  • Они используются для защиты металлов от ржавчины и коррозии с помощью метода, называемого травлением.
Использование подставок

Базы используются для множества вещей, таких как:

  • Основания, такие как гидроксид натрия (NaOH), используются в производстве мыла, искусственного волокна и бумаги.
  • Основы
  • также используются в производстве некоторых лекарств и нефтепереработке, при очистке раковин, печей и канализации.
  • Они используются в зубной пасте, огнетушителе и пищевой соде.
  • Основания, такие как гидроксид кальция (гашеная известь), используются в производстве хлорной извести. Он смешивается с водой и песком для создания раствора, который используется при строительстве зданий.
  • Они также используются для удаления жирных пятен с одежды.

Узнайте о величайших неразгаданных тайнах науки

Кислота против основания: безопасность

Теперь, когда мы разобрались с определением кислот и оснований, важно знать разницу между кислотой и основанием с точки зрения безопасности.учащиеся должны знать, что как сильные, так и слабые кислоты и основания могут нанести вред здоровью и вызвать сильные ожоги кожи и глаз. Таким образом, очень важно действовать с ними с осторожностью. Ниже перечислены некоторые важные моменты, связанные с этим:

  • Сильные кислоты могут иметь рН около 1 или меньше единицы в зависимости от их концентрации. Такие кислоты могут быть чрезвычайно опасны, поскольку они очень реакционноспособны.
  • Сильные основания с pH около 13 или выше используются в качестве отбеливающих порошков.

Разница между

Кислотным и Базовым PPT Кредиты – biologica.edu

Часто задаваемые вопросы Каковы f и различия между кислотой и основанием?

Кислоты имеют кислый вкус, а основания горькие на вкус
Кислоты превращают синий лакмус в красный, а основания превращают красный лакмус в синий
Кислота растворима в воде, хотя не все основания растворимы в воде
Химическая формула кислот начинается с H , в то время как база начинается с OH

Какие 2 факта о кислотах и ​​основаниях?

Кислоты и основания могут помочь нейтрализовать друг друга
Кислоты окрашивают лакмусовую бумагу в красный цвет, а основания — в синий.

Какие жидкости являются основой?

Обычные бытовые химические основания включают аммиак, пищевую соду и йод.

Как рассчитывается рН?

Для расчета рН водного раствора необходимо знать концентрацию иона гидроксония в молях на литр. Затем PH рассчитывается с использованием выражения: 

.

pH = – log [h4O+]

Назовите несколько примеров базы.

Гидроксид натрия, карбонат кальция и оксид калия являются некоторыми примерами основания.

Что такое индикаторы?

Индикаторы – это вещества, которые меняют раствор или его цвет из-за изменения уровня pH.

Какой вкус у основы?

Основания имеют сильный вкус и встречаются в меньшем количестве продуктов, чем кислоты. Многие основы скользкие на ощупь, например, мыло. Базы также изменяют цвет индикаторов.

Надеюсь, благодаря этому блогу, в котором говорится о разнице между кислотой и основанием, вы все поняли эту тему.Обратитесь к нашим экспертам Leverage Edu , и они помогут вам в принятии важных решений, таких как выбор потока после 10-го класса.

Кислоты, основания и соли (типы и свойства)

К настоящему времени обнаружено сто пятнадцать различных элементов, которые в сочетании образуют огромное количество соединений. На основании их химических свойств все соединения можно разделить на три группы:

Индикаторы для определения вкуса кислоты и основания: Индикатор – это «краситель», который меняет цвет при попадании в кислоту или основание.т. е. индикатор дает разные цвета в кислоте и щелочи. Три наиболее распространенных индикатора для проверки кислот и оснований: лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин.

  1. Кислоты (свойства):
  • Кислота представляет собой химическое вещество, которое диссоциирует (или ионизируется) при растворении в воде с образованием ионов водорода (H + ионов).
  • Они имеют кислый вкус.
  • Они окрашивают синий лакмус в красный цвет, метиловый оранжевый дает в кислом растворе красную окраску, а фенолфталеин в кислом растворе бесцветен.
  • Растворы кислот проводят электричество (это электролиты).
  • Кислота реагирует с металлами с образованием газообразного водорода.

Металл + кислота ——-> соль + газообразный водород

напр. Zn (т) + H 2 SO 4(водн.) ——-> ZnSO 4(водн.) + H 2(г)

  • Кислоты реагируют с карбонатами металлов (гидрокарбонатами металлов) с образованием углекислого газа.

Карбонат металла + кислота ——-> соль + диоксид углерода + вода

Гидрокарбонат металла + кислота —> соль + диоксид углерода + вода

эл.грамм. Na 2 CO 3(т) + 2HCl (водн.) ——-> 2NaCl (водн.) + CO 2(г) + H 2 O (л)

NaHCO 3(т) + HCl (водн.) ——-> NaCl (водн.) + CO 2(г) + H 2 O (л)

 

  • Кислоты реагируют с основаниями (или щелочами) с образованием соли и воды.

Кислота + основание ——-> соль + вода

напр. HCl (водн.) + NaOH (водн.) ——-> NaCl (водн.) + H 2 O (л)

  • Кислоты реагируют с оксидами металлов с образованием соли и воды

Оксид металла + кислота ——-> соль + вода

эл.грамм. CuO (т) + 2HCl (водн.) —–> CuCl 2 (водн.) + H 2 O (л)

  • Кислоты вызывают коррозию. Они вызывают сильные ожоги кожи, атакуют и поедают такие материалы, как ткань, дерево, металлические конструкции и каменную кладку.

*Кислоты никогда не хранят и не хранят в металлических емкостях, так как они постепенно разъедают и съедают металлическую тару.

 

  1. Сильные кислоты : Кислота, которая полностью ионизируется в воде и таким образом образует большое количество ионов водорода, называется сильной кислотой.Все минеральные кислоты, кроме угольной кислоты (H 2 CO 3 ) и сернистой кислоты (H 2 SO 3 ), являются сильными кислотами. например HCl, HNO 3 , H 2 SO 4

 

  1. Слабые кислоты: Кислота, которая частично ионизируется в воде и образует небольшое количество ионов водорода, называется слабой кислотой. Все органические кислоты являются слабыми кислотами. например уксусная кислота (CH 3 COOH), лимонная кислота, винная кислота и т. д.

 

  1. Основания (свойства):
  • Химическое вещество, которое образует гидроксид-ионы (ионы ОН ) при растворении в воде, называется основанием. Основания – это оксиды и гидроксиды металлов или электроположительный радикал, нейтрализующий кислоты.
  • Водорастворимые основания называются щелочами. Итак, когда мы говорим об основании в этих обсуждениях, это на самом деле будет означать водорастворимое основание или щелочь. например гидроксид натрия (NaOH), гидроксид калия (KOH) и т. д.
  • Основы
  • горькие на вкус и на ощупь мыльные.
  • Они превращают красный лакмус в синий, метиловый оранжевый дает желтую окраску в основном растворе, а фенолфталеин дает розовый цвет в основном растворе.
  • Основания в растворе проводят электричество (это электролиты).
  • Основания реагируют с кислотами из соли и воды.

Основание + кислота ——-> соль + вода

напр. 2NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) ——-> Na 2 SO 4 (водн.) + H 2 O (л) 4

  • Основания реагируют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды.

Основание+ оксид неметалла ——-> соль + вода

напр. Ca(OH) 2(водн.) + CO 2(г) ——-> CaCO 3(т) + H 2 O (л)

 

  1. Сильные основания: Основание, которое полностью ионизируется в воде и таким образом образует большое количество гидроксид-ионов (ОН ), называется сильным основанием или сильной щелочью. например KOH, NaOH и т. д.
  2. Слабые основания: Основание, которое частично ионизируется в воде и таким образом образует небольшое количество гидроксид-ионов (ОН ), называется слабым основанием.например NH 4 OH, Ca(OH) 2 , Mg(OH) 2

 

* Только водорастворимые основания являются щелочами, например KOH, NaOH, Mg(OH) 2 , но есть основания, например HgO, CuO, нерастворимые в воде. Следовательно, все щелочи являются основаниями, но не все основания являются щелочами.

 

  1. Соли (свойства):
  • Соль представляет собой химическое вещество, образованное частичной или полной заменой атома(ов) водорода и кислоты металлом или электроположительным радикалом.

напр. NaCl, K 2 SO 4 , NaNO 3 и т.д.

  • Многие соли растворимы в воде, которую можно подвергать электролизу.
  • Соли сильных кислот и сильных оснований обычно нейтральны.

напр. NaCl (из NaOH и HCl), K 2 SO 4 (из KOH и H 2 SO 4 )

  • Соли сильных кислот и слабых оснований являются кислыми солями.

напр. ZnSO 4 (из H 2 SO 4 и Zn(OH) 2 )

  • Соли слабых кислот и сильных оснований являются основными солями.

напр. Na 2 CO 3 (из H 2 CO 3 и NaOH)

  • Соли слабых кислот и слабых оснований также нейтральны.

напр. CH 3 COONa (из CH 3 COOH и NH 4 OH)

 

Приготовление солей:

  • Прямая комбинация элементов (металлов и неметаллов):

напр. 2Na (Т) + Cl 2(г) ——-> 2NaCl (т)

  • Действие кислоты на металлы:

эл. грамм. Zn (т) + H 2 SO 4(водн.) ——-> ZnSO 4(водн.) + H 2(г)

  • Реакцией кислоты с оксидами металлов:

напр. MgO (т) + H 2 SO 4(водн.) ——-> MgSO 4(водн.) + H 2 O (л)

  • Путем нейтрализации кислоты основанием:

напр. 2NaOH (водн.) + H 2 SO 4 (водн.) —> Na 2 SO 4 (водн.) +2H 2 O (л)

  • При действии кислоты на карбонаты и бикарбонаты металлов:

эл.грамм. CaCO 3(т) + 2HCl (водн.) ——-> CaCl 2(водн.) + H 2 O (л) + CO 2(г)

Ca(HCO 3 ) 2(водн.) + 2HCl (водн.) —> CaCl 2(водн.) + 2H 2 O (л) + CO + CO

Кислоты, основания и соли (типы и свойства)

Характерные свойства кислот и оснований Примечания | Химия (5070) Примечания

Органическая кислота , содержащаяся в натуральных продуктах, таких как растения и животные. Они кислые на вкус. Эти кислоты относительно безвредны. Например, они не вызывают коррозии и т. д. Пример некоторых распространенных органических кислот.

Неорганические кислоты, минеральные кислоты

Эти кислоты вызывают коррозию, они имеют кислый вкус и окрашивают лакмус в синий цвет.

КИСЛОТА – любое вещество, выделяющее ионы водорода H+ в водном растворе. Определить, является ли кислота сильной, можно по степени ее ионизации в растворе. Например, HCl полностью ионизируется в растворе.Органические кислоты, такие как этановая кислота и тому подобные, являются слабыми кислотами, поскольку они частично ионизируются в растворе. Знак обратимого уравнения используется для кислот, чтобы показать, что ионизация слаба и обратима.

Химические свойства кислот

Реакция с металлами

Кислоты при реакции со многими, но не со всеми металлами выделяют газообразный водород.

Реакция с карбонатами металлов

Кислоты при реакции с карбонатами металлов выделяют углекислый газ.

Реакция с основаниями

Кислоты реагируют с основаниями с образованием соли и воды.

Основность кислоты

Все кислоты выделяют ионы водорода в растворе, но не обязательно в одинаковом количестве на молекулу.

Неорганические кислоты


HCl является одноосновной кислотой, так как она выделяет только один ион водорода на молекулу.

Серная кислота является двухосновной кислотой, так как она выделяет два иона водорода на молекулу.


Фосфористая кислота является трехосновной, так как она выделяет три иона водорода на молекулу.

Органическая кислота

Учитывая основность кислоты, следует отметить, что не все атомы водорода превращаются в ионы водорода в молекуле.

Этановая кислота является одноосновной кислотой, так как она выделяет один ион водорода на молекулу.

Этандиоевая кислота является двухосновной кислотой, так как она выделяет два иона водорода на молекулу.

Использование кислоты

Основания

Основание – это любое вещество, которое реагирует с кислотой с образованием соли и воды.

Реакция выглядит так:

Кислота + основание-соль + вода

Эта реакция является реакцией нейтрализации, поскольку продукт в конце нейтрален. ионы H+ и OH- из кислоты и основания реагируют с образованием воды.

Разбавленная соляная кислота реагирует с гидроксидом натрия, Большинство оксидов металлов нерастворимы в воде, но оксиды металлов группы I и II реагируют с водой, образуя растворы гидроксидов.

Гидроксиды металлов группы I и некоторые гидроксиды металлов группы II растворимы в воде и называются щелочами.


Гидроксид меди II и гидроксид алюминия нерастворимы в воде.

Щелочь – это основание, растворимое в воде. К щелочам относятся растворы I и II групп и растворы аммиака.

Все они выделяют ионы ОН-, и степень их выделения определяет, является ли щелочь сильной или слабой.

Щелочи I группы сильные, полностью ионизируются.

Группа II и водный раствор аммиака являются слабыми щелочами.

Гидроксиды группы I выделяют аммиак в реакции с солями аммония, что можно определить по запаху и окрашиванию влажного красного лакмуса в синий цвет.

Использование оснований


Кислоты, основные и амфотерные оксиды

Кислотные оксиды представляют собой оксиды неметаллов, которые растворяются в воде с образованием кислот.

Ангидриды кислот – это кислоты, образующиеся с водой.

Углекислый газ растворяется в воде с образованием слабой кислоты.

Когда диоксид серы выбрасывается в атмосферу, он растворяется в атмосферной воде с образованием сернистой кислоты, которая окисляется в сильную кислоту, называемую серной кислотой.

Двуокись азота является еще одним кислотным оксидом.

Оксиды кислот реагируют с растворами щелочей с образованием солей и воды.

Кислотный оксид растворяется с образованием кислоты, которая затем реагирует со щелочью.


Все кислотные оксиды реагируют с основаниями с образованием солей и воды.

Основные оксиды

Основные оксиды представляют собой оксиды металлов и содержат оксидные ионы O2-

Они образуются из металлов.

Оксиды группы I и некоторые из группы II растворяются в воде с образованием щелочей.

Оксиды металлов, кроме групп I и II, нерастворимы и не реагируют с водой. Эти оксиды являются основными и реагируют с кислотами с образованием соли и воды.

Все основные оксиды реагируют с кислотами с образованием солей и воды.

Амфотерные оксиды

Некоторые оксиды металлов действуют как кислотные оксиды, они реагируют с основаниями с образованием солей.

Эти оксиды называются амфотерными оксидами.Оксид цинка, ZnO, оксид свинца (II), PbO и оксид алюминия, Al 2 O 3  являются амфотерными оксидами.


Кислотно-основные индикаторы и шкала рН


Шкала рН

рН является мерой степени кислотности или щелочности раствора.

Он изменяется от 0 до 14. Нейтральный раствор имеет значение 7. 0–7 — кислая среда, 7–14 — щелочная.

Почва и pH

Почва имеет тенденцию становиться более кислой с годами из-за естественного распада или органического материала, такого как опавшие листья.Снижает рН почвы. Известь нейтрализует кислую почву. Они используют его в виде гидроксида кальция или гашеной извести.

Фермеры не должны одновременно вносить известь и аммиачное удобрение.


Соли

Соль соединения, образующегося при полном или частичном замещении водорода кислоты металлом.

Соль представляет собой соединение, образующееся при взаимодействии кислоты с основанием.

Некоторые ионы подвергаются гидролизу в воде, что делает раствор соли кислым или щелочным.

Растворы солей алюминия кислые.


Растворы карбонатов щелочные.

Единица План Теории Свойства солей кислот и оснований

Это полный и не требующий предварительной подготовки пакет планов с более чем 29 загружаемыми и распечатываемыми файлами ресурсов для обучения, назначения работы, проверки и тестирования. Этот модульный план охватывает материалы следующих шести уроков моего модуля «Кислоты, основания и соли»:
Кислотные и щелочные теории и определения
Кислотные и щелочные индикаторы и pH
Реакции кислот и оснований
Кислотно-основное титрование
Связь концентрации H+ с pH
Соли и электролиты

ПРИМЕЧАНИЕ. Этот продукт аналогичен блоку Unit Plan: Acids, Bases, and Salts Hybrid Bundle из 6 уроков, НО БЕЗ 5 онлайн-ресурсов Googleable или Google Form для этого блока.Купите этот более дешевый пакет, если вы не назначаете работу в Google Form.

Ресурсы, включенные в каждый план урока для этого модуля:
ПРЕДВАРИТЕЛЬНЫЙ ПРОСМОТР или щелкните любой план урока, чтобы узнать больше о каждом ресурсе
Учебные заметки (загрузка Powerpoint) ~ редактируемые ~ x 6
Чтение под руководством (загрузка PDF) x 6
Основные навыки Листы с домашними заданиями (загрузка в формате PDF) x 6
Учебное пособие/помощник по выполнению домашних заданий (загрузка в формате PDF) x 5
Выходные билеты / карточки с заданиями (загрузка в формате PDF и DOC) ~Редактируемые~ x 5 Редактируемый~ x 5

Ресурсы, включенные в этот раздел:
Модульный тест (загрузка в формате PDF и DOC) ~Редактируемый~

Ответный ключ включен для всех вопросов.
ПРИМЕЧАНИЕ. Цифровая активность TPT доступна только для покупок, сделанных в моем магазине TPT. Спасибо.

ПРИМЕЧАНИЕ. Этот продукт аналогичен плану урока Hybrid Bundle, НО БЕЗ Googleable/Google Form Online Worksheet для этого урока. Купите этот более дешевый продукт, если вы не назначаете работу в форме Google.

____________ Дополнительная информация о каждом ресурсе ____________

1. Преподавательские заметки PowerPoint ~Редактируемые~
Наглядные, интерактивные, просто анимированные заметки PPT для обучения.
Четкий маркированный план выделяет ключевую информацию, которую должны знать учащиеся
Изображения, диаграммы и таблицы на большинстве слайдов помогают показать и подчеркнуть ключевые понятия. Обеспечивает учащимся отличное визуальное обучение.
Много примеров и решений (при необходимости)
Цели и задачи урока четко перечислены в начале
Практические вопросы викторины вовлекают учащихся в процесс обучения. Обеспечивает быструю оценку внимательности и понимания

2. Чтение под руководством (PDF)
Чтение под руководством и объяснение ключевых материалов очень простое для чтения, изучения и понимания
Ключевые термины выделены жирным шрифтом, просто определены и дополнительно объяснены для лучшего понимания
Множество красочных изображений, рисунков, диаграмм и таблиц для помощи визуальным ученикам и улучшения понимания и запоминания
Множество примеров, решений (при необходимости) и практических вопросов
Цели и задачи урока, с которых следует начинать каждое чтение

3.Листы домашних заданий по основным навыкам (PDF)
Организованные и увлекательные наборы упражнений на развитие навыков.
Наборы заданий могут включать в себя вопросы для заполнения пустых мест, маркировки, рисования, множественного выбора и составления ответов.
Легко назначать и оценивать знания и понимание материалов учащимися.
Все вопросы с несколькими вариантами ответов и построенными ответами взяты из банка химических тестов NYS Regents.

4. BFF Homework Helper/Study Guide (PDF)
Смелое и увлекательное изложение всех ключевых терминов и понятий
Отлично подходит для быстрой подготовки к тесту или викторине или для быстрого поиска информации по домашнему заданию

5.Выходные билеты / карточки с заданиями (PDF и Doc) ~Редактируемые~
Используйте в качестве задания для быстрой оценки учащихся
Используйте после проведения урока, перед переходом к следующему уроку или перед тем, как ученики покинут класс
Можно использовать в качестве быстрого теста , разминка или задание для ледокола

6. Разминка / задание звонаря ~Некоторые можно редактировать~
Легко выполнимое задание, которое подготовит ваших учеников к уроку.
В основном это забавная головоломка с поиском слов, позволяющая вашему ученику ознакомиться с ключевыми терминами урока.
Это также может быть краткий вопрос, метка диаграммы или графическое задание

___ Ресурс 7 включен только в комплект гибридного плана урока ____

7. Googleable Worksheet (Google Form) ~Редактируемый~
Упражнение по навыкам заполнения форм и потренируйтесь с наборами вопросов в форме Google.
Возможность редактирования, чтобы вы могли добавлять или удалять вопросы или разбивать разделы на несколько заданий
Не требует предварительной подготовки и легко назначается учащимся в Google Classroom
Мгновенное оценивание без касания.
Просматривайте и отслеживайте ответы ваших учащихся
*Рабочий лист для Google создан на основе соответствующего рабочего листа Essential Skill HW (см. №3)*

___ Ресурсы 8, 9 и 10 включены только в гибридный пакет тем/планов модулей ____

В дополнение к вышеупомянутым 7 ресурсам для каждого урока продукты Hybrid Topic/Uint Bundle включают следующее.

8. Тематический тест (PDF)
Совокупный тестовый вопрос по каждой из 12 тем по химии.
Каждый тест состоит как минимум из 25 вопросов из всех уроков по теме.
Сочетание высокоселективных и качественных вопросов с несколькими вариантами ответов и краткими ответами.
Вопросы, выбранные из банка тестов по химии NYS Regents.

9. Googleable Topic Test (Google Form) ~Редактируемый
То же, что и выше, но некоторые вопросы могут отличаться от версии теста в формате PDF (#8)
Каждый из тематических тестов содержит 30 вопросов
В теме mole Concept всего 25 вопросов, потому что в ней много вычислений.
Автоматическое бесконтактное оценивание

10. Химия Googabulary (Google Form) ~Редактируемый~
Vocab термины и определения Наборы действий по заполнению форм в Google Form.
Два или более набора работ в каждом продукте тематического набора.
Отлично подходит в качестве разминки или работы звонаря онлайн.

Примечания по главе 2 Кислоты, основания и соли

Учебный материал и примечания по кислотам, основаниям и солям главы 2, класс 10th Science

Темы главы

• Введение
• Свойства кислот
• Свойства оснований
• Типы индикаторов и их свойства
• Реакция кислот и оснований с металлами
• Реакция кислот с карбонатами металлов и гидрокарбонатами металлов
• Реакция кислот и оснований друг с другом
• Реакция оксидов металлов с кислотами
• Реакция оксида неметалла с основанием
• Сходство между всеми кислотами и всеми основаниями
• Кислота или основание в водном растворе
• Сила кислот и щелочей растворы

Введение

→ Кислый и горький вкус пищи обусловлен присутствием в ней кислот и оснований.

→ Кислоты имеют кислый вкус и изменяют цвет синей лакмуса на красный.

→ Раствор лакмуса — пурпурный краситель, который извлекают из лишайника. Когда лакмусовый раствор не является ни кислым, ни щелочным, его цвет фиолетовый.

→ Другие природные материалы, такие как листья краснокочанной капусты, куркума, окрашенные лепестки некоторых цветов, таких как гортензия, петуния и герань, которые указывают на присутствие кислоты или основания в растворе.

Свойства кислот

• Термин «кислота» происходит от латинского слова «acidus», что означает «кислый».
• Кислоты имеют кислый вкус.
• Они окрашивают синий лакмусовый раствор в красный цвет.
• Они дают ионы H + в водном растворе.

Сильные кислоты: HCl, H 2 , H 4 , HNO 4 , HNO 3 , HNO 3
Слабые кислоты: CH 3 COOH, oxalic кислота, молочная кислота
Концентрированные кислоты: Больше количества кислоты + Меньше воды
Разбавленные кислоты: Больше воды + Меньше кислоты

Свойства оснований

• Это вещества горькие на вкус и мыльные на ощупь.
• Они окрашивают красный лакмусовый раствор в синий цвет.
• Они дают ионы OH в водном растворе.

Сильные основания: NaOH, KOH, Ca(OH) 2
Слабые основания: NH 4 OH
Щелочи: Это основания, растворимые в воде. Примеры: NaOH, KOH, Ca(OH) 2 .

Типы индикаторов и их свойства

Индикаторы:  Вещества, которые изменяют свой цвет/запах в различных типах веществ (таких как кислоты и основания).

Типы индикаторов:
(i) Естественные индикаторы
(ii) Синтетические индикаторы
(iii) Обонятельные индикаторы

(i) Натуральные индикаторы:  Обнаружены в природе в растениях. Примеры: лакмус, экстракт листьев красной капусты, цветы гортензии, куркума.

(ii) Синтетические индикаторы: Это химические вещества. Примеры: метиловый оранжевый, фенолфталеин.

(iii) Обонятельные индикаторы:  Эти вещества имеют различный запах кислот и оснований.

Реакция кислот и оснований с металлами

→ Реакция кислот с металлами

• Кислоты реагируют с металлом с образованием соли металла и выделением газообразного водорода.
Кислота + металл → соль + газообразный водород

• Пример: гранулы цинка реагируют с разбавленной соляной кислотой в пробирке.
2HCl + Zn → ZnCl 2  + H 2

→ Реакция оснований с металлами

• Основания реагируют с металлом с выделением газообразного водорода.Также обратите внимание, что все металлы не реагируют с основаниями. Металл должен быть более реакционноспособным, чем металлы, присутствующие в основе, чтобы реакция имела место.
Основание + металл → соль + газообразный водород

• Пример: гранулы цинка реагируют с раствором NaOH с образованием цинката натрия и выделением газообразного водорода.
2NaOH + Zn → Na 2 ZnO 2  + H 2

• Выделившийся газообразный водород можно проверить, поднеся горящую свечу к пузырькам газа, она лопнет с хлопком.

Реакция кислот с карбонатами металлов и гидрокарбонатами металлов

• Кислоты реагируют с карбонатами металлов и гидрокарбонатами металлов с образованием соли, двуокиси углерода и воды.
Карбонат металла/гидрокарбонат металла + Кислота → Соль + Диоксид углерода + Вода

• Примеры: (i) 2HCl + Na 2 CO 3  → 2NaCl + CO 2  + H 2 4 O 4

(ii) HCl + NaHCO 3  → NaCl + CO 2  + H 2 O

• CO 2  можно проверить, пропуская его через известковую воду. Он превращает известковую воду в молочный цвет.

Ca(OH) 2  + CO 2  → CaCO 3  + H 2 O

• Когда выходит избыток CO2, молочность исчезает.

CaCO 3  + CO 2  + H 2 O → Ca(HCO) 3

• Основания не реагируют с карбонатами металлов и гидрокарбонатами металлов.

Основание + карбонат металла/гидрокарбонат металла → нет реакции

Взаимодействие кислот и оснований друг с другом

• Кислоты и основания реагируют с образованием соли и воды.
Кислота + Основание → Соль + H 2 O

Реакция нейтрализации: Реакция кислоты с основанием называется реакцией нейтрализации.
Пример: HCl + NaOH → NaCl + H 2 O

• Сильная кислота + слабое основание → кислая соль + H 2 O

• Слабая кислота + сильное основание → основная соль + H 2 O

• Сильная кислота + сильное основание → нейтральная соль + H 2 O

• Слабая кислота + слабое основание → нейтральная соль + H 2 O

Реакция оксидов металлов с кислотами

→ оксиды металлов природа.

Пример: CaO, MgO являются основными оксидами.
Оксид металла + Кислота → Соль + H 2 O
CaO + 2HCl → CaCl 2  + H 2 O

Реакция оксидов неметаллов с основаниями в оксидах неметаллов

3 природа.

→ Немалаллический оксид + база → Соль + H 2 O
CO 2 + CO 2 + CA (OH) 2 → CACO 3 + H 2 o

Реакция кислоты

(i) Кислота + Карбонат металла → Соль + CO 2  + Вода
(ii) Кислота + Металл → Соль + H 2
(iii) Кислота + Карбонат металла → Соль + CO 2  + h3O
( iv) Кислота + оксид металла → соль +H 2 O
(v) Кислота + основание → соль + H 2 O

Реакция основания

(i) Основание + металл → соль + H 2
(ii) Основание + Карбонат металла → Нет реакции
(iii) Основание + Гидрокарбонат металла → Нет реакции
(iv) Основание + Кислота → Соль + H 2 O
(v) Основание + оксид неметалла → Соль + Н 2 О

Сходства между всеми кислотами и всеми основаниями

→ Все кислоты имеют общие ионы H + . Все кислоты производят ионы H +
→ Кислоты производят ионы H + в растворе, которые отвечают за их кислотные свойства.
→ Все основания имеют общие OH (гидроксильные ионы). Все основания производят ионы OH  

Кислота или основание в водном растворе

→ Кислоты производят ионы H +  в присутствии воды.

→ H +  ионы не могут существовать сами по себе, они существуют как H 3 O +  (ионы гидроксония).
H + + H + + H 2 O → H 3 O + O +
HCl + H 2 O → H 3 O + + CL + CL

→ Основы при растворении в воде дает ионы ОН — .


→ Основания, растворимые в воде, называются щелочами.

→ При разбавлении кислот рекомендуется добавлять кислоту в воду, а не воду в кислоту, поскольку процесс растворения кислоты или основания в воде сильно экзотермичен.

Сила растворов кислот и оснований

→ Силу кислоты или основания можно определить с помощью универсального индикатора.

Универсальный индикатор : Это смесь нескольких индикаторов. Он показывает разные цвета при разных концентрациях ионов H +  в растворе.

Шкала pH : Шкала для измерения концентрации ионов H +  в растворе. p в значении pH означает «potenz», немецкое слово, означающее мощность.

• Если значение pH равно 7 → нейтральный раствор
• Если значение pH меньше 7 → кислый раствор
• Если значение pH больше 7 → основной раствор

NCERT Растворы главы 2 Кислоты, основания и соли

дополнительные вопросы главы 2 кислоты, базы и соли

MCQ Test из главы 2 кислоты, основания и солей

Вернуться к запискам для класса 10 наук

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск