Таблица химических свойств металлов: Химические свойства металлов в таблице, общее применение (9 класс, химия) — Детская игровая комната «Волшебный лес»

Posted on 24.01.197910.03.2022 by alexxlab

Содержание

Физико-химические свойства металлов — Энциклопедия по машиностроению XXL

Холодная деформация характеризуется изменением формы зерен, которые вытягиваются в направлении наиболее интенсивного течения металла (рис. 3.2, а). При холодной деформации формоизменение сопровождается изменением механических и физико-химических свойств металла. Это явление называют упрочнением (наклепом). Изменение механических свойств состоит в том, что при холодной пластической деформации по мере ее увеличения возрастают характеристики прочности, в то время как характеристики пластичности снижаются. Металл становится более твердым, но менее пластичным. Упрочнение возникает вследствие поворота плоскостей скольжения, увеличения искажений кристаллической решетки в процессе холодного деформирования (накопления дислокаций у границ зерен). [c.56]
Сварка алюминиевых и магниевых сплавов требует уже аргона повышенной чистоты (марок А или Б), а также тщательной разработки технологии подготовки свариваемых кромок и электродной проволоки из-за опасности появления пористости сварных соединений.

Это определяется физико-химическими свойствами металлов. [c.387]

К сожалению, современное состояние теории не позволяет однозначно связать скорость диффузии с концентрацией и физикохимическими свойствами примесей из-за сложности и многообразия факторов, влияющих на ату зависимость. По-видимому, наиболее плодотворным в этой области будет применение теории химической связи и физики твердого тела. Систематика свойств, металлических систем, проводимая на основе метода физикохимического анализа Н. С. Курнакова, показывает, что главнейшим фактором, определяющим эти свойства, является положение элементов в периодической системе [32], которое определяется строением электронных оболочек атомов. При этом физико-химические свойства металлов и сплавов обусловлены главным образом строением и изменением периферийных электронных оболочек. [c.25]

Улучшение физико-химических свойств металла при штамповке из жидкого металла [c.254]

Физико-химические свойства металлов плотность, плавкость, теплоемкость, расширяемость при нагревании, электропроводность, магнитные свойства. [c.613]

На склонность к образованию коррозионных трещин существенно влияют среда, давление и температура, физико-химические свойства металла, величина и характер распределения растягивающих напряжений и т. п. Коррозионное растрескивание низкоуглеродистых и низколегированных сталей наблюдается в щелочных растворах, особенно при температурах выше 40 °С. В этом случае растрескивание происходит при растягивающих напряжениях, близких к пределу текучести. В сварных соединениях трещины образуются чаще всего в зоне максимальных остаточных напряжений, в дефектах формы [c.11]

Разливка нержавеющих сталей имеет ряд существенных отличий, связанных с физико-химическими свойствами металла, и во многом определяет качество проката, выход годного и другие технико-экономические показатели.

[c.225]

Применение защитных кожухов хотя и дало возможность несколько улучшить качество сварных соединений по сравнению со сваркой открытыми горелками, однако этот способ также не гарантировал от ухудшения физико-химических свойств металла сварных соединений. Улучшение условий изоляции от атмосферы достигается путем использования герметичных камер с атмосферой из инертного газа, состав которого в очень малой степени может отличаться от состава газа в баллоне. [c.6]

Физико-химические свойства металлов, используемых в качестве протекторов и анодных заземлений [c.211]

Прочность сварного соединения при полной его сплошности может снизиться вследствие резкого ухудшения механических, коррозионных, жаростойких и других физико-химических свойств металла соединения по сравнению со свойствами основного металла. Ответственные сварные соединения должны быть равнопрочны основному металлу и герметичны.

[c.5]

Ввиду различия физико-химических свойств металлов и неметаллических материалов природа связи в паяных швах будет иной, чем в соединениях между металлами. При пайке металлов основным условием образования прочного соединения является удаление с поверхности соединяемых металлов и припоя слоя окислов. При пайке лее металлов с неметаллическими материалами, такими, как стекло, кварц и др., состоящими из окислов, образование паяного соединения будет происходить между металлом и окислами элементов. При пайке металлов с графитом и полупроводниками соединение создается между еще более различными по природе материалами. Ввиду резкого различия коэффициентов термического расширения и других свойств металлов и неметаллических материалов технологические процессы пайки последних разработаны в меньшей степени, чем для металлов.

[c.459]

С увеличением степени холодной деформации увеличиваются прочностные показатели металла и уменьшаются показатели пластичности (рис. 39), а также увеличивается электросопротивление и уменьшается коррозионная стойкость и т. д. Совокупность явлений, связанных с изменением механических и физико-химических свойств металла при холодной пластической деформации, называется наклепом (упрочнением). [c.118]

Поверхность металла представляется как совокупность участков, размеры которых во много раз больше толщины двойного электрического слоя, существующего на границе металла с электролитом.

Для таких участков металла остаются правомерными понятия электрод , электродный потенциал . Абсолютные размеры участков достаточно малы и в их пределах физико-химические свойства металла и электролита постоянны. Анодная и катодная реакции идут ро гомогенному механизму, при однородной поверхнос. [c.14]

Методы определения прочности сцепления. Данные методы основаны на различии физико-химических свойств металлов покрытий и основного металла детали. [c.155]

Некоторые металлы, например железо, имеют в твердом состоянии различное строение кристаллической решетки в различных температурных интервалах. Изменения строения кристаллической,решетки всегда приводят к изменениям физико-химических свойств металла. Процесс перестройки одного вида пространственной решетки в другую происходит при определенных (критических) температурах и называется аллотропическим превращением.

[c.8]

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ [c. 26]

Свариваемость металлов и сплавов в каждом частном случае определяется в зависимости от физико-химических свойств металла соединяемых изделий и от особенностей применяемого способа сварки. [c.458]

Некоторые металлы в твердом состоянии при нагреве до определенной температуры могут иметь решетку в виде центрированных кубов, а затем в виде кубов с центрированными гранями, либо разные параметры при одинаковой форме решетки. Эти изменения формы или параметров решетки связаны с изменениями физико-химических свойств металлов, т. е. с его аллотропическими превращениями. Каждая аллотропическая форма железа устойчива в определенном температурном интервале и переход из одной формы в [c.10]

К группе конверсионных относят неметаллические неорганические покрытия, которые не наносятся извне на поверхность деталей, а формируются на ней в результате конверсии (превращений) при взаимодействии металла с рабочим раствором, так что ионы металла входят в структуру покрытия.

Основой их являются оксидные или солевые, чаще всего фосфатные пленки, которые образуются на металле в процессе его электрохимической или химической обработки. Наиболее широкое распространение получили оксидные покрытия алюминия и его сплавов. Это связано с тем, что по разнообразию своего функционального применения, определяемого влиянием на механические, диэлектрические, физико-химические свойства металла основы, такие покрытия почти не имеют равных в гальванотехнике. Полученные оксидные пленки надежно защищают металл от коррозии, повышают твердость и износостойкость поверхности, создают электро- и теплоизоляционный слой, легко подвергаются адсорбционному окрашиванию органическими красителями и электрохимическому окрашиванию с применением переменного тока, служат грунтом под лакокрасочные покрытия и промежуточным адгезионным слоем под металлические покрытия. Эти характеристики относятся к оксидным покрытиям, полученным электрохимической, прежде всего анодной обработкой металла. Хотя выполнение химического оксидирования проще, не нуждается в специальном оборудовании и источниках тока, малая толщина получаемых покрытий, их низкие механические и диэлектрические характеристики существенно ограничивают область его применения.

[c.228]

Холодная деформация. Эта деформация характеризуется изменением формы зерен, которые вытягиваются в направлении наиболее интенсивного течения металла (образуется полосчатая микроструктура). При холодной деформации формоизменение сопровождается изменением механических и физико-химических свойств металла.
[c.85]

Совокупность явлений, связанных с изменением механических и физико-химических свойств металлов в процессе пластической деформации, называется упрочнением (наклепом). [c.41]

Технологические методы, применяемые в металлургии редких металлов, имеют ряд особенностей, которые определяются характером сырья, физико-химическими свойствами металлов и требованиями, предъявляемыми к промышленной продукции. [c.21]

Прочность сварного соединения при полной его сплошности может снизиться вследствие резкого ухудшения механических, коррозионных, жаростойких и других физико-химических свойств металла соединения по сравнению с основным металлом. Поэтому от- [c.328]

Химическими факторами, вызывающими коррозию, являются влага, влажный воздух, газы, испарения кислот, капельки пота, попадающие на обработанную поверхность при касании ее руками, и т. д., при этом происходит окисление металла и превращение его в химическое соединение. Степень интенсивности возникновения коррозии зависит от физико-химических свойств металла. Наиболее интенсивно коррозионному разрушению подвергаются углеродистая сталь и чугун и менее интенсивно-легированные стали, цветные металлы и их сплавы (медь, латунь, бронза и т. д.).

[c.364]

Повышение физико-химических свойств металла шва. [c.229]

Скорость распространения деформаций и теплопроводность, в зависимости от физико-химических свойств металла, имеют определенную конечную величину. Что касается физических свойств-металла, то они определяются совокупностью характеристик твердости, хрупкости и вязкости материала (в данном его состоянии). Необходимо далее иметь в виду, что физические свойства металл определяются также особыми свойствами его химического состава и структуры. [c.79]

Изменение механических, а иногда и физико-химических свойств металла в процессе его пластического деформирования открывает дополнительные возможности (сверх технологических и конструктивных возможностей листовой штамповки) создания максимально облегченных конструкций при заданной их прочности и жесткости. [c.4]

Одновременно в результате пластической деформации существенно изменяются физико-химические свойства металла. Наклепанный металл имеет меньшую плотность, более высокое электросопротивление, меньшую теплопроводность у него падает устойчивость против коррозии. [c.80]

При деформации в холодном состоянии механические и физико-химические свойства металла в связи с [c.182]

Легирующие элементы в такой стали взаимодействуют с железом и углеродом и тем самым изменяют механические и физико-химические свойства металла. Как правило, легированные стали характеризуются высокими. механическими свойствами, рядом специальных свойств (жаростойкость, коррозионная стойкость и др.) и повышенной стойкостью против хрупкого разрушения. Отмеченные особенности этих сталей широко используют при изготовлении из них соответствующих конструкций. [c.330]

Ряд сталей, цветных и тугоплавких металлов обладает попиженной свариваемостью, которая проявляется в изменении механических или физико-химических свойств металла в зоне сварного соединения по сравнению с основным металлом и в образовании сварочных дефектов в виде трещин, пор и т. п. [c.229]

Систематизирован обширный материал по термодинамике высокотемпературных реакций, физико-химическим свойствам металлов н сплавов, жидких стекол, шлаков и штейнов. Описаны наиболее важные физико-химические процессы, происходящие при производст-ве чугуна и стали, восстановлении руд и агломерации, а также высокотемпературная коррозия. Рассмотрены вопросы гетерогенного фазового равновесия, кинетики межфазных реакций, образования и роста зародыйей, тепло- и массопереноса и др. [c.5]

В зависимости от диаметра трубы и физико-химических свойств металла частоту вращения формы можно подсчитать с помощью зависимости Коммена (50, 128] л/ = К/г , где nf — часть вращения формы, об/мин К — коэффициент, зависящий от химического состава — внутренний диаметр, см или с помощью зависимости [c.12]

Существует большое число различных теорий для объяснения пассивного состояния металлов. Наиболее обоснованны и общепризнанны в настоящее время теории, объясняющие пассивное состояние на основе пленочного или адсорбционного механизма торможения анодного процесса растворения металла. Суждение М. Фарадея о механизме пассивности было сформулировано более 100 лет назад так [6] …поверхность пассивного железа окислена или находится в таком отношении к кислороду электролита, которое эквивалентно окислению . Это определение не противоречит ни пленочному, ни адсорбционному механизму пассивности. Пленочный механизм пассивности металлов у нас последовательно развивался в работах В. А. Кистяковского [7], Н. А. Иагары-шева [8], Г. В. Акимова [9] и его школы [1, 5, 10—12], П. Д. Данкова [13], А. М. Сухотина [14] и др. за рубежом — в работах Ю. Эванса [15]. В последние годы пленочный механизм пассивности особенно был развит школой К. Бонхоффера (У. Франк, К. Феттер) [16—24] и другими исследователями [25—31]. Состояние повышенной коррозионной устойчивости объясняется ими возникновением на металле защитной пленки продуктов взаимодействия внешней среды с металлом. Обычно такая пленка очень топка и невидима. Чаще всего она представляет собой какое-то кислородное соединение металла. Таким образом, при установлении пассивного состояния физико-химические свойства металла по отношению к коррозионной среде заменяются в значительной степени свойствами этой защитной пленки. [c.15]

Вследствие этих явлений в процессе деформации в холодном состоянии механические и физико-химические свойства металла непрерывно изменяются твердость, прочность, и хрупкость его непрерывно увеличивается, а пластичность, вязкость, коррозионная стойкость и электропроводность уменьшаются. Это изменение свойств, связанное с деформацией в холодном состоянии, называют наклепом, а металл с деформированной в процессе обработки давлением микроструктурой называют на-клепанным. С увеличением степени деформации наклеп (упрочнение) возрастает. Явление наклепа используется для повышения прочности машиностроительных деталей, работающих при переменных нагрузках путем применения так называемого дробеструйного наклепа, при этоа глубина наклепанного слоя не превышает 1 мм, твердость его значительно увеличивается. Например, твердость углеродистой стали увеличивается после наклепа примерно на 40%. Этим способом в машиностроении увеличивают срок службы деталей, например зубчатых колес, пружин и др. [c.261]

В заключение отметим, что наряду с уже почтенной по возрасту наукой о физико-химических свойствах металлов и сплавов — металловедением — в нашей стране за послденее время развивается новая наука — металлохимия, основоположником которой является Н. И. Корнилов.

В этой науке особое значение отводится роли [c.109]

Термическая и химико-термическая обработка применяются с целью изменения физико-механических и физико-химических свойств металлов, определяющих технологические и эксплуатационные характеристики деталей. Улучшение свойств металла при термической обработке является следствием структурных и фазовых изменений, а также изменений напряженного состояния металла (отжиг, нормализация, закалка и отпуск, улучшение, старение). Химико-термические процессы протекают с диффузионным насыщением поверхностных слоев деталей различными элементами при этом химический состав поверхностного слоя изменяется. С этой целью применяют цементацию (науглероживание), азотирование, цианирование, алитирование, хромирование, силици-рование. В результате неравномерности нагрева и охлаждения при термической обработке возникают термические напряжения, а неравномерность структурных превращений во времени и по сечению данной заготовки вызывает структурные напряжения. Все это приводит к деформации деталей. [c.234]

Свойства металлов и их соединений

Химические свойства металлов и их соединений

Для металлов характерны следующие химические свойства:

взаимодействие с простыми веществами, в частности с кислородом, в результате чего образуются оксиды;
взаимодействие друг с другом, в результате чего образуются интерметаллические соединения;
взаимодействие с водой, в результате чего образуются гидроксиды;
взаимодействие с кислотами, в результате чего образуются соли;
взаимодействие с солями, в результате чего образуются новые соли.

Рассмотрим химические свойства металлов, а также их соединений на примере кальция и его соединений. Запишем уравнения реакций, характерных для кальция согласно перечню химических свойств металлов, указанному выше:

2Ca + O₂ = 2CaO (оксид кальция)

Ca + H₂O = Ca(OH)₂ (гидроксид кальция)

Ca + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂↑ (соль – сульфат кальция)

Ca + CuCl₂ = CaCl₂ + Cu↓ (соль – хлорид кальция)

Оксид кальция, образующийся в реакции горения кальция проявляет свойства основных оксидов, т. е. реагирует с водой с образованием оснований (1), взаимодействует с кислотными (2) и амфотерными оксидами (3) и кислотами (4):

CaO + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑ (1)

CaO + SiO₂ = CaSiO₃ (2)

CaO + Al₂O₃ = Ca(AlO₂)₂ (3)

CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O (4)

Для гидроксида кальция характерны реакции взаимодействия с кислотными оксидами (1), кислотами (2), кислыми солями (3), а также реакция разложения при нагревании (4):

Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂ (1)

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O (2)

Ca(OH)₂ + Ca(HCO₃)₂ = 2CaCO₃↓ + 2H₂O

Для солей (средних) кальция характерны реакции термического разложения (1) и гидролиза (2):

CaCO₃ = CaO + CO₂↑ (1)

CaS ↔ Ca²⁺ + S^2-

S^2- + HOH ↔ HS^— + OH^— (I ступень)

HS^— + HOH ↔ H₂S + OH^— (II ступень)

CaS + 2H₂O ↔ H₂S + Ca(OH)₂

Металлы способны образовывать соединения, проявляющие амфотерные свойства. Рассмотрим на примере алюминия:

2Al + 3O₂ = Al₂O₃ (оксид алюминия)

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑ (гидроксид алюминия)

2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑

Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства – способны взаимодействовать и с кислотами, и с основаниями:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + KOH = K[Al(OH)₄]

2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Примеры решения задач

Урок химии в 11-м классе: «Химические свойства металлов»

Cлайд № 1. Приложение 1.

Тип урока: урок изучения нового материала.

Цель урока: систематизировать и углубить знания о химических свойствах металлов, подчеркнув их функцию как восстановителей.

Задачи урока.

Обучающие:
развивать умения пользоваться опорными знаниями, закреплять умения и навыки выполнения химического эксперимента;

закреплять умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций;

сформировать понимание практического значения металлов в жизни человека;

развивать познавательный интерес при выполнении теоретических и практических заданий.

Развивающие:
развивать умение характеризовать физические и химические свойства металлов;

совершенствовать умение находить главное в повторяемом материале и систематизировать полученные знания.

Воспитательные:
формировать навык самостоятельной работы,

умение аргументированно высказывать своё мнение и выслушивать одноклассников.

Оборудование: ПК с медиапроектором, экран, документ – камера, фотоаппарат, индивидуальные микролаборатории с набором химических реактивов и оборудованием, тесты, таблица “Протокол исследования”.

Ход урока

I. Оргмомент. (1 минута)

II. Актуализация опорных знаний. (5 минут)

1. Блеф-игра “Верите ли вы, что…”. Cлайд № 2
Металлы занимают верхний левый угол в ПСХЭ.

В кристаллах атомы металла связаны металлической связью.

Валентные электроны металлов крепко связаны с ядром.

У металлов, стоящих в главных подгруппах (А), на внешнем уровне обычно 2 электрона.

В группе сверху вниз происходит увеличение восстановительных свойств металлов.

2. Программированный опрос. Приложение 2.

(2 учащимся предлагается тест из 6 вопросов (2 варианта)).

……………………………………………………………………………

Вариант 1

1. Атом железа имеет электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня:

1) …3d⁶4s² 2) …4s² 3) …4s²4p⁶ 4) …3d⁵4s²

2. В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения металлических свойств?

1) Sr, Ca, Mg; 2) Na, Mg, Al; 3) Na, K, Rb; 4) Sr, Ba, Ra.

3. Самый тугоплавкий металл: 1) Li; 2) Cr; 3) V; 4) W.

4. К щелочным металлам относится: 1) Са; 2) Cs; 3) Cu; 4) Al.

5. Самый легкий металл: 1) Li; 2) Mg; 3) Al; 4) Cs.

6. Самый пластичный: 1) Hg; 2) Li; 3) Au; 4) Al.

……………………………………………………………………

Вариант 2

1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня … 3d¹⁰4s² соответствует атому: 1) Ca; 2) Ti; 3) Zn; 4) Cu

2. Способность отдавать электроны уменьшается в ряду:

1) Na, Mg, Al; 2) Li, Na, Cs; 3) Sc, Ca, K; 4) Sr, Ba, Ra.

3. Самый легкоплавкий металл: 1) Li; 2) Hg; 3) Cs; 4) Na.

4. К щелочно-земельным металлам относится: 1) Mg; 2) K; 3) Ba; 4) Be.

5. Самый тяжелый металл: 1) Mo; 2) Pb; 3) W; 4) Os.

6. Самый электропроводный: 1) Cu; 2) Ag; 3) Au; 4) Al.

Учащиеся обводят правильные ответы, затем меняются с соседом, проверяют друг у друга, ставят оценку.

Приём пед. техники “Самопроверка”. Слайд № 3

Объявление результатов:

5-6 правильных ответов – “5”

4 правильных ответа – “4”

3 правильных ответа – “3”

3. Работа с компьютером (тесты, кроссворд) 3 учащихся. Приложение 3

III. Постановка целей и задач урока. (3 минуты)

Учитель. Так ли уж необходимо в жизни знание химических свойств металлов? Слайд № 4-5

Вопрос 1. Новый цинковый бак, в котором приготовили раствор медного купороса для опрыскивания растений, вскоре прохудился. Объясните причину разрушения стенок бака.

(При ответе на вопрос 1 учащиеся сравнивают активность металлов в электрохимическом ряду напряжений и делают вывод о протекании реакции растворимой соли с более активным металлом. Сравнивая активность металлов в электрохимическом ряду напряжений, учащиеся делают вывод о протекании реакции замещения активным металлом более слабого в растворимой соли, вследствие чего происходит разрушение стенок бака.)

Вопрос 2. Почему алюминиевую посуду нельзя мыть содой?

(Учащиеся делают вывод о разной среде растворов и невозможностью нахождения алюминия в щелочной среде раствора, т. к. будет протекать его взаимодействие со щелочью. Алюминий и его соединения (оксидная пленка на поверхности металла) амфотерные, учащиеся приходят к выводу о щелочной среде раствора соды, образованной в результате гидролиза.)

Учащиеся сразу не могут ответить на данные вопросы, но ищут ответы на них в ходе урока.

Учитель совместно с учащимися формулируют цели и задачи урока на слайде № 6-7.

IV. Изучение нового материала (исследовательская работа). (25 минут)

Учитель. Металлы в реакциях выступают восстановителями.слайд № 8. В зависимости от положения в ряду напряжений металлов они проявлют разную активность по отношению к реагентам: слайд № 9.

Металлы, стоящие до Н, вытесняют его из растворов кислот.

Металлы, стоящие до Mg, активно реагируют с водой с образованием щелочей, поэтому они не могут вытеснять менее активные металлы из растворов их солей.

Левее стоящий металл вытесняет правее стоящий из раствора его солей.

Металлы до Al включительно при взаимодействии с водой образуют гидроксиды, от Al до Ni — при нагревании с водой дают оксиды.

Металлы реагируют с неметаллами, водой, кислотами, солями, оксидами, некоторыми органическими веществами. Металлы, образованные переходными элементами, реагируют с растворами щелочей.

Некоторые металлы взаимодействуют между собой с образованием интерметаллидов.

Все химические свойства металлов можно представить в виде схемы: слайд № 10.

М + Неме

Е + H₂O

Т + оксид

А + кислота

Л + соль

Л + щелочь (р-р)

Ы + органические вещества

Физминутка. (2 минуты). Cлайд № 11

Исследовательская работа. Cлайд № 12

Перед началом работы проводится инструктаж по ТБ. Cлайд № 13

Деление на группы. Cлайд № 14. Приложение 4

Результаты работы учащиеся заносят в таблицу “Протокол исследования”.Сначала каждая группа отдельно заполняет по своему свойству, а затем по мере отчётности групп, таблица заполняется полностью каждым учащимся. Отчитываются группы, демонстрируя результаты исследования через документ – камеру на экране. Опыты снимаются учащимися на цифровой фотоаппарат и при отчёте также демонстрируются.

Протокол исследования (Таблица)

Приложение 5

Приложение 6

Таблица

V. Закрепление изученного. (3 минуты)

Учащиеся отвечают на вопросы, поставленные в начале урока.

Учитель. Металлы широко используются человеком в технике, медицине, различных отраслях промышленности, но при использовании надо учитывать их свойства: взаимодействие с кислородом, водой, различными солями.

VI. Рефлексия. (2 минуты). Приложение 7.

Анкета, которая позволяет осуществить самоанализ, дать качественную и количественную оценку уроку. Слайд № 15

1. На уроке я работал
2. Своей работой на уроке я
3. Урок для меня показался
4. За урок я
5. Материал урока мне был
6.Домашнее задание мне кажется
активно / пассивно
доволен / не доволен
коротким / длинным
не устал / устал
понятен / не понятен
полезен / бесполезен
легким / трудным
интересно / не интересно

Cлайд № 16.

Жизнь человеческая подобна железу.

Если употреблять его в дело, оно истирается; если не употреблять, ржавчина его съедает. Катон Старший

Так, пусть ваш мозг истирается от работы мысли, а не пожирается ржавчиной от лени.

Учащиеся оценивают свою работу на уроке по результатам теста и своим ответам. Учитель корректирует оценки и выставляет их в журнал. Приложение 8.

VI. Домашнее задание. (3 минуты). Cлайд № 17

1. Всем: с. 212-219, протокол исследования.

2. Сильным на карточках: Закончить уравнение реакции, написать уравнения электронного баланса: Сu + Hg(NO₃)₂—>

Используемая литература:
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия. Профильный уровень. -М.: Дрофа, 2008. — 410 с.

Химия. 11 класс: поурочные планы по учебнику О.С.Габриеляна, Г.Г.Лысовой (профильный уровень)/ автор – составитель В.Г.Денисова. – Волгоград: Учитель, 2010

Урок “Химические свойства металлов и их соединений”, Е. И.Андрейченко, МОУ СОШ №8 г.Выкса Нижегородская область.

Энциклопедия Кирилла и Мефодия. Химия (диск).

Ресурсы Интернета.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов

I. Положение металлов в таблице Менделеева

Большая часть известных химических элементов образует простые вещества металлы.

К металлам относятся все элементы побочных (Б) подгрупп, а также элементы главных подгрупп, расположенные ниже диагонали «бериллий – астат» (Рис. 1). Кроме того, химические элементы металлы образуют группы лантаноидов и актиноидов.

Рис. 1. Расположение металлов среди элементов подгрупп А (выделены синим)

Анимация: “Деление элементов на металлы и неметаллы”

Виртуальная образовательная лаборатория: “Знакомство с образцами металлов”

Тренажёр «Положение металлов в таблице элементов»

II. Строение атомов металлов

По сравнению с атомами неметаллов, атомы металлов имеют большие размеры и меньшее число внешних электронов, обычно оно равно 1–2. Следовательно, внешние электроны атомов металлов слабо связаны с ядром, металлы их легко отдают, проявляя в химических реакциях восстановительные свойства.

Анимация: “Металлы — восстановители”

Рассмотрим закономерности изменения некоторых свойств металлов в группах и периодах.

В периодах с увеличением заряда ядра радиус атомов уменьшается. Ядра атомов все сильнее притягивают внешние электроны, поэтому возрастает электроотрицательность атомов, металлические свойства уменьшаются. Рис. 2.

Рис. 2. Изменение металлических свойств в периодах

В главных подгруппах сверху вниз в атомах металлов возрастает число электронных слоев, следовательно, увеличивается радиус атомов. Тогда внешние электроны будут слабее притягиваться к ядру, поэтому наблюдается уменьшение электроотрицательности атомов и увеличение металлических свойств. Рис. 3.

Рис. 3. Изменение металлических свойств в подгруппах

Перечисленные закономерности характерны и для элементов побочных подгрупп, за редким исключением.

Атомы элементов металлов склонны к отдаче электронов. В химических реакциях металлы проявляют себя только как восстановители, они отдают электроны и повышают свою степень окисления.

III. Физические свойства металлов

1. Агрегатное состояние и температуры плавления.

Температуры плавления металлов меняются в очень широких пределах. Самый легкоплавкий из металлов – ртуть – при комнатной температуре является жидкостью. Металл галлий плавится от теплоты человеческого тела. Из металлов широко применяемых в технике, наиболее легкоплавкие – олово и свинец. Наибольшую температуру плавления имеет вольфрам, из которого изготавливают нити накаливания лампочек. Металлы с температурой плавления выше 1000^oC принято называть тугоплавкими.

 ртуть галлий вольфрам

2. Окраска

Среди металлов немногие обладают характерной окраской. «Золото через свой изрядно желтый цвет и блещущую светлость от прочих металлов отлично», – писал Михаил Васильевич Ломоносов. Медь имеет розово-красный цвет, серебро и платина – белый, щелочной металл цезий – бледно-желтый. Для описания цвета других металлов трудно подобрать слова. Все они кажутся нам серыми с тем или иным едва заметным оттенком.

медь литий

3. Плотность

Металлы сильно различаются по плотности. Наиболее легкими являются щелочные металлы литий, натрий и калий. Литий плавает даже на поверхности керосина – жидкости с плотностью меньшей плотности воды. Металлы с плотностью ниже 5 г/см³называют легкими. К ним, помимо щелочных и щелочно-земельных металлов, принадлежат магний, алюминий и другие. В число наиболее тяжелых входят переходные металлы, расположенные в шестом периоде, а также актиноиды. Ртуть, например, имеет плотность 13,6 г/см³, то есть литровая банка, заполненная ртутью, весит 13,6 кг!

4. Твердость

Вещества оценивают по его способности оставлять царапину на другом веществе. Наиболее твердым веществом является алмаз – он оставляет след на любых поверхностях. Из металлов по твердости к алмазу приближается хром – он царапает стекло. Наиболее мягкие металлы – щелочные. Они легко режутся ножом. Мягкими являются также свинец, олово, цинк, серебро.

5. Электро- и теплопроводность

Все без исключения металлы хорошо проводят электрический ток. Наибольшей электропроводностью обладает серебро, немного уступают ему медь и золото. Серебро – очень дорогой металл. Его используют в электротехнике при изготовлении высокоточных дорогостоящих приборов. Самые хорошие провода, применяемые в быту, медные. Они во много раз превосходят по самим характеристикам провода, изготовленные из алюминия. При прохождении через металл электрического тока часть электрической энергии преобразуется в тепловую – металл нагревается. Использование алюминиевых проводов при больших нагрузках на электрическую сеть может привести к их плавлению. Особенно опасны места стыка алюминиевых и медных проводов – они нагреваются намного быстрее. Неисправная электропроводка является причиной многих пожаров.

Анимация: “Изменение электропроводности металла при его нагревании и охлаждении”

6. Пластичность

Многие металлы пластичны, то есть обладают способностью изменять форму, например, расплющиваться при ударе молотком. Наибольшей пластичностью обладают золото, серебро, медь, олово. Их можно раскатывать в фольгу.

Фольга из меди

Фольга из золота

Общие свойства металлов – пластичность, способность отражать свет, тепло- и электропроводность – объясняются особенностями их строения. При сильном надавливании кусок металла изменяет форму – часть атомов смещается, но не рассыпается: общее электронное облако прочно удерживает все атомы вместе. В электрическом поле свободные электроны начинают двигаться в определенном направлении, такое упорядоченное движение электронов называют электрическим током.

Чем больше в металле свободных электронов и чем сильнее колебания атомов, находящихся в узлах решетки, тем быстрее происходит выравнивание температуры во всем куске металла, то есть тем больше его теплопроводность. Поэтому относительные значения тепло- и электропроводности для многих металлов близки.

Металлическая связь– это связь, которую осуществляют свободные электроны между катионами в металлической кристаллической решётке.

На рисунке изображена модель кристаллической решётки металлов: в узлах кристаллической решётки находятся как электрически нейтральные, так и положительно заряженные катионы металлов, а между ними свободно перемещаются отрицательно заряженные электроны (электронный газ). За счёт наличия в кристаллах свободно движущихся электронов для большинства металлов характерны общие физические свойства: особый металлический блеск, высокие электропроводность и теплопроводность, ковкость и другие.

IV. Получение металлов

Рудами называют минералы и горные породы, содержащие металлы и их соединения, из которых технически возможно и экономически целесообразно получать чистые металлы.

Получение металлов из руд — задача металлургии.

Металлургия — это и наука о промышленных способах получения металлов из руд, а также соответствующая отрасль промышленности.

Любой металлургический процесс — это процесс восстановления катионов металла с помощью различных восстановителей.
Существует несколько способов получения металлов:

пирометаллургический,

электрометаллургический.

Пирометаллургия — восстановление металлов из руд при высоких температурах с помощью углерода C, оксида углерода(II) CO, водорода H₂, металлов — алюминия Al, магния Mg.

Цех пирометаллургического производства

1. Восстановление металлов из их оксидов с помощью углерода (в виде кокса, раньше – в виде древесного угля) или угарным газом – карботермия

Mе_xO_y+ C = CO₂ + Me или Mе_xO_y+ CO = CO₂ + Me

Олово восстанавливают из оловянного камня углеродом: Sn +4O₂⁻²+ C⁰→ (t°) Sn⁰+ C + 4O⁻²₂

Медь восстанавливают из куприта оксидом углерода(II): Cu⁺¹₂O⁻²+ C⁺²O⁻²→ (t°) 2Cu0 + C⁺⁴O⁻²₂

2. Обжиг сульфидов с последующим восстановлением

1 стадия – Mе_xS_y+O₂=Mе_xO_y+SO₂

2 стадия — Mе_xO_y+ C = CO₂ + Me или Mе_xO_y+ CO = CO₂ + Me

Например, цинковую обманку (сульфид цинка) подвергают обжигу (при этом образуется оксид цинка и диоксид серы), а затем полученный оксид цинка восстанавливают углеродом:

1) 2Zn⁺²S⁻²+ 3O⁰₂→ (t°) 2Zn⁺²O⁻²+ 2S⁺⁴O⁻²₂; 2) Zn⁺²O⁻²+ C⁰→ (t°) Zn⁰+ C⁺²O⁻²

3. Восстановление металлов из их оксидов с помощью металлов называется металлотермией.

Mе_xO_y+ Al = Al₂O₃ + Me

Хром восстанавливают из оксида хрома(III) при помощи алюминия(алюминотермия): Cr⁺³₂O⁻²₃+ 2Al⁰→ (t°) 2Cr⁰+ Al⁺³₂O⁻²₃

Титан восстанавливают из оксида титана(IV) магнием: Ti + 4O₂⁻²+ 2Mg0 → (t°) Ti⁰+ 2Mg⁺²O⁻²

4. Восстановление металлов из их оксидов с помощью водорода – водородотермия.Таким образом получают металлы с высокой степенью чистоты.

Mе_xO_y+ H₂ = H₂O + Me

5. Восстановление металлов электрическим током (электролиз)

Электрометаллургия — восстановление металлов из растворов или расплавов их соединений под действием электрического тока (электролиз).

В процессе электролиза за счёт электрической энергии осуществляется химическая реакция, которая самопроизвольно идти не может.

Электролизный цех металлургического завода



1. Восстановление активных металлов электролизом из расплавов их солей (галогенидов).

Например, натрий можно получить из расплавленного хлорида натрия под действием электрического тока:

2NaCl –^{расплав,}^{электр. ток.} → 2 Na + Cl₂↑

CaCl₂–^{расплав,}^{электр. ток.}→ Ca + Cl₂↑

расплавов гидроксидов:

4NaOH –^{расплав, электр. ток.}→ 4Na + O₂↑ + 2H₂O

2. Восстановление металлов средней активности и неактивных металлов электролизом из растворов их солей.

Олово образуется при электролизе раствора хлорида олова(II): Sn⁺²Cl₂⁻¹→ (электролиз) Sn⁰+Cl⁰₂

Алюминий в промышленности получают в результате электролиза расплава оксида алюминия в криолите Na₃AlF₆ (из бокситов): 2Al₂O₃–^{расплав в криолите, электр. ток.}→ 4Al + 3O₂↑

Электролиз водных растворов солей используют для получения металлов средней активности и неактивных: 2CuSO₄+2H₂O –^{раствор, электр. ток.}→ 2Cu + O₂ + 2H₂SO₄

Электролиз используют для очистки металлов (электролитическое рафинирование).

Для рафинирования (очистки) металла электролизом из него отливают пластины и помещают их в качестве анодов 1 в электролизер 3. При пропускании тока металл, подлежащий очистке 1, подвергается анодному растворению, то есть переходит в раствор в виде катионов. Затем эти катионы металла разряжаются на катоде 2, благодаря чему образуется компактный осадок уже чистого металла. Примеси, находящиеся в аноде, либо остаются нерастворимыми 4, либо переходят в электролит и удаляются.

Большинство металлов переводят в слитки при помощи литья: расплавленный металл заливают в форму, где он и застывает. Однако наиболее тугоплавкие металлы, например, вольфрам, из которого делают нити накаливания элепктроламп, расплавить в печи необычайно трудно. Для получения их слитков применяют порошковую металлургию – особый метод, позволяющий избежать литья. Он основан на спекании предварительно спрессованного порошка металла при температуре выше 1000°C в атмосфере водорода. Затем через брусок из металла пропускают электрический ток, за счет чего он разогревается до температуры плавления, и при этом отдельные его зерна свариваются друг с другом. Полученное изделие подвергают горячей ковке и прокатке.

V. Нахождение металлов в природе

Самый распространённый в земной коре металл – алюминий. Металлы встречаются как в соединениях, так и в свободном виде.

1. Активные – в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты)

2. Средней активности – в виде оксидов, сульфидов (Fe₃O₄, FeS₂)

3. Благородные – в свободном виде (Au, Pt, Ag)

В свободном состоянии присутствуют в природе металлы, которые либо плохо окисляются кислородом, либо совсем не окисляются. Например, платина, золото, серебро. Реже – медь, ртуть и некоторые другие. Самородные металлы встречаются в природе в небольших количествах в виде зерен или вкраплений в различных минералах. Лишь изредка они образуют большие куски – самородки. Самый большой самородок золота весил 112 кг. Иногда металлы практически в чистом виде содержатся в метеоритах. Так, некоторые предметы из высокочистого железа, найденные археологами, объясняются именно тем, что они были изготовлены из метеоритного железа. Но чаще всего металлы существуют в природе в связанном состоянии в составе минералов.

Минерал – это химически и физически индивидуализированный продукт природной физико-химической реакции, находящийся в кристаллическом состоянии.

Очень часто это оксиды. Например, оксид железа (III) Fe₂O₃ – гематит, или красный железняк. Рис. 1.

Fe₃O₄ – магнетит, или магнитный железняк. Нередко минералами являются сульфидные соединения: галенит ZnS, киноварь HgS.

Активные металлы часто присутствуют в природе в виде солей (сульфаты, нитраты, хлориды, карбонаты).

Минералы входят в состав горных пород и руд. Рудами называются природные образования, содержащие минералы в таком количестве, чтоб из этих руд было выгодно получать металлы. Обычно перед получением металла из руды руду обогащают, удаляя пустую породу и различные примеси. При этом образуется концентрат, который и является исходным сырьем для металлургической промышленности.

VI. Химические свойства металлов

Общие химические свойства металлов представлены в таблице:

Важно запомнить, что в химических реакциях металлы выступают в качестве восстановителей: отдают электроны и повышают свою степень окисления. Рассмотрим некоторые реакции, в которых участвуют металлы.

1. Взаимодействие с кислородом

Многие металлы могут вступать в реакцию с кислородом. Обычно продуктами этих реакций являются оксиды, но есть и исключения, о которых вы узнаете на следующем уроке. Рассмотрим взаимодействие магния с кислородом.

Магний горит в кислороде, при этом образуется оксид магния:

2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

Рис. 1. Горение магния в кислороде

Атомы магния отдают свои внешние электроны атомам кислорода: два атома магния отдают по два электрона двум атомам кислорода. При этом магний выступает в роли восстановителя, а кислород – в роли окислителя.

Видео-опыт: “Горение магния”

Обратите внимание!!! Серебро, золото и платина с кислородом не реагируют.

2. Взаимодействие с галогенами, образуются галогениды

Для металлов характерна реакция с галогенами. Продуктом такой реакции является галогенид металла, например, хлорид.

Рис. 2. Горение калия в хлоре

Калий сгорает в хлоре образованием хлорида калия:

2К⁰ + Cl₂⁰ = 2K⁺¹Cl^-1

Два атома калия отдают молекуле хлора по одному электрону. Калий, повышая степень окисления, играет роль восстановителя, а хлор, понижая степень окисления,- роль окислителя

3. Взаимодействие с серой

Многие металлы реагируют с серой с образованием сульфидов. В этих реакциях металлы также выступают в роли восстановителей, тогда как сера будет окислителем. Сера в сульфидах находится в степени окисления -2, т.е. она понижает свою степень окисления с 0 до -2. Например, железо при нагревании реагирует с серой с образованием сульфида железа (II):

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

Рис. 3. Взаимодействие железа с серой

Видео-опыт: “Взаимодействие цинка с серой”

Металлы также могут реагировать с водородом, азотом и другими неметаллами при определенных условиях.

Видео: «Самовоспламенение никеля на воздухе»

4. Взаимодействие с водой

Металлы по — разному реагируют с водой:

Помните!!!

Алюминий реагирует с водой подобно активным металлам, образуя основание:

2Al + 6H₂O = 2Al(OH)₃ + 3H₂↑

Видео-опыт: “Взаимодействие натрия с водой”

<tbody><tr><td>    </td> <td> Щелочные  и щелочноземельные </td> <td> Fe, Cr, Al </td> <td> Металлы до водорода Сd-Pb </td> <td> Металлы после водорода (при t) </td> <td>  Au, Pt </td> </tr><tr><td> X </td> <td> H2S↑ могут S↓ или SO2↑ </td> <td> 1)пассивируются на холоде; 2) при нагревании → SO2↑ </td> <td> S↓ могут H2S илиSO2 </td> <td> SO2↑ </td> <td> — </td> </tr></tbody></table>H2SO4 (разб) + Zn = ZnSO4 + H2↑ H2SO4 (разб) + Cu ≠ 2H2SO4 (конц.<img src='/800/600/https/theslide.ru/img/tmb/7/616746/da14da06f655c5fb24db4cc094e245cf-800x.jpg' /> ) + Cu = CuSO4 + 2H2O + SO2↑ Внимание! Pt, Au + H2SO4 (конц.) →реакции нет Al, Fe, Cr + H2SO4 (конц.) холодная→ пассивация <h2>Активные металлы с водой. Химические свойства металлов</h2> Металлы занимают в Периодической таблице левый нижний угол. Металлы относятся к семействам s-элементов, d-элементов, f-элементов и частично — р-элементов. Самым типичным свойством металлов является их способность отдавать электроны и переходить в положительно заряженные ионы.<img src='/800/600/https/sun9-61.userapi.com/c857236/v857236225/135d9c/F4BfRIalDCU.jpg' /> Причём металлы могут проявлять только положительную степень окисления. Ме — ne = Me n + <h4>1. Взаимодействие металлов с неметаллами.</h4> а) Взаимодействие металлов с водородом . С водородом непосредственно реагируют щелочные и щелочноземельные металлы, образуя гидриды . Например : Ca + H 2 = CaH 2 Образуются нестехиометрические соединения с ионной кристаллической структурой. б) Взаимодействие металлов с кислородом. Все металлы за исключением Au, Ag, Pt окисляются кислородом воздуха. Пример: 2Na + O 2 = Na 2 O 2 (пероксид) 4K + O 2 = 2K 2 O 2Mg + O 2 = 2MgO 2Cu + O 2 = 2CuO в) Взаимодействие металлов с галогенами . Все металлы реагируют с галогенами с образованием галогенидов. Пример: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 В основном это ионные соединения: MeHal n г) Взаимодействие металлов с азотом . С азотом взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы.<img src='/800/600/https/mypresentation.ru/documents_6/b57d1166e605cb9b4df78543d81d610c/img8.jpg' /> Пример : 3Ca + N 2 = Ca 3 N 2 Mg + N 2 = Mg 3 N 2 — нитрид. д) Взаимодействие металлов с углеродом . Соединения металлов и углерода — карбиды. Они образуются при взаимодействии расплавов с углеродом. Активные металлы образуют с углеродом стехиометрические соединения: 4Al + 3C = Al 4 C 3 Металлы — d-элементы образуют соединения нестехиометрического состава типа твердых растворов: WC, ZnC, TiC — используются для получения сверхтвёрдых сталей. <h4></h4> 2. Взаимодействие металлов с водой. </h4> С водой реагируют металлы, имеющие более отрицательный потенциал, чем окислительно-восстановительный потенциал воды. Активные металлы более активно реагируют с водой, разлагая воду с выделением водорода. Na + 2H 2 O = H 2 + 2NaOH Менее активные металлы медленно разлагают воду и процесс тормозится из-за образования нерастворимых веществ. <h4>3. </h4> Взаимодействие металлов с растворами солей. </h4> Такая реакция возможна, если реагирующий металл активнее, чем находящийся в соли: Zn + CuSO 4 = Cu 0 ↓ + ZnSO 4 0,76 B.<img src='/800/600/https/edutorg.ru/image/cache/catalog/%D0%A5%D0%98%D0%9C%D0%98%D0%AF%D0%9F%D0%9F/8/ge-catalog-himiyapp-2-700x700.jpg' /> , = + 0,34 B. Металл, обладающий более отрицательным или менее положительным стандартным электродным потенциалом, вытесняет другой металл из раствора его соли. <h4></h4> 4. Взаимодействие металлов с растворами щелочей. </h4> Со щелочами могут взаимодействовать металлы, дающие амфотерные гидрооксиды или обладающие высокими степенями окисления в присутствии сильных окислителей. При взаимодействии металлов с растворами щелочей, окислителем является вода. Пример : Zn + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2 1 Zn 0 + 4OH — — 2e = 2- окисление Zn 0 — восстановитель 1 2H 2 O + 2e = H 2 + 2OH — восстановление H 2 O — окислитель Zn + 4OH — + 2H 2 O = 2- + 2OH — + H 2 Металлы, обладающие высокими степенями окисления, могут взаимодействовать со щелочами при сплавлении: 4Nb +5O 2 +12KOH = 4K 3 NbO 4 + 6H 2 O <h4></h4> 5. Взаимодействие металлов с кислотами. </h4> Это сложные реакции, продукты взаимодействия зависят от активности металла, от вида и концентрации кислоты и от температуры.<img src='/800/600/http/images.myshared.ru/6/767823/slide_4.jpg' /> По активности металлы условно делятся на активные, средней активности и малоактивные. Кислоты условно делятся на 2 группы: I группа — кислоты, обладающие невысокой окислительной способностью: HCl, HI, HBr, H 2 SO 4(разб.) , H 3 PO 4 , H 2 S, окислитель здесь H + . При взаимодействии с металлами выделяется кислород (H 2 ). С кислотами первой группы реагируют металлы, обладающие отрицательным электродным потенциалом. II группа — кислоты, обладающие высокой окислительной способностью: H 2 SO 4(конц.) , HNO 3(разб.) , HNO 3(конц.) . В этих кислотах окислителями являются анионы кислоты: . Продукты восстановления аниона могут быть самыми разнообразными и зависят от активности металла. H 2 S — c активными металлами H 2 SO 4 +6е S 0 ↓ — с металлами средней активности SO 2 — c малоактивными металлами NH 3 (NH 4 NO 3)- c активными металлами HNO 3 +4,5e N 2 O, N 2 — с металлами средней активности NO — c малоактивными металлами HNO 3(конц.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0a38/00163dcf-56c6a0bf/img6.jpg' /> ) — NO 2 — c металлами любой активности. Если металлы обладают переменной валентностью, то с кислотами I группы металлы приобретают низшую положительную степень окисления: Fe → Fe 2+ , Cr → Cr 2+ . При взаимодействии с кислотами II группы — степень окисления +3: Fe → Fe 3+ , Cr → Cr 3+ , при этом никогда не выделяется водород. Некоторые металлы (Fe, Cr, Al, Ti, Ni и др.) в растворах сильных кислот, окисляясь, покрываются плотной оксидной плёнкой, которая защищает металл от дальнейшего растворения (пассивация), но при нагревании оксидная плёнка растворяется, и реакция идёт. Малорастворимые металлы, обладающие положительным электродным потенциалом, могут растворяться в кислотах I группы, в присутствии сильных окислителей. Московский государственный индустриальный университетФакультет прикладной математики и технической физикиКафедра химииЛабораторная работаМосква 2012Цель работы. Изучение свойств s -, p -, d -элементов-металлов (Mg, Al, Fe, Zn) и их соединений.<img src='/800/600/https/myslide.ru/documents_3/8623db8a71d596451c63b97e101f9def/img14.jpg' /> <h3>1. Теоретическая часть</h3> Все металлы по своим химическим свойствам являются восстановителями, т.е. они отдают электроны при протекании химической реакции. Атомы металлов относительно легко отдают валентные электроны и переходят в положительно заряженные ионы. <h3>1.1. Взаимодействие металлов с простыми веществами</h3> При взаимодействии металлов с простыми веществами в качестве окислителей обычно выступают неметаллы. Металлы реагируют с неметаллами с образованием бинарных соединений.1. При взаимодействии с кислородом металлы образуют оксиды:2Mg + O 2 2MgO,2Cu + O 2 2CuO.2. Металлы реагируют с галогенами (F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2) с образованием солей галогеноводородных кислот:2Na + Br 2 = 2NaBr,Ba + Cl 2 = BaCl 2 ,2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 .3. При взаимодействии металлов с серой образуются сульфиды (соли сероводородной кислоты H 2 S):4. С водородом взаимодействуют активные металлы с образованием гидридов металлов, которые являются солеподобными веществами:2Na + H 2 2NaH,Ca + H 2 CaH 2 .<img src='/800/600/https/mypresentation.ru/documents_6/ef191ef8059ce33e93471d413b70ea94/img29.jpg' /> В гидридах металлов водород имеет степень окисления (-1).Металлы могут взаимодействовать и с другими неметаллами: азотом, фосфором, кремнием, углеродом с образованием соответственно нитридов, фосфидов, силицидов, карбидов. Например:3Mg + N 2 Mg 3 N 2 ,3Ca + 2P Ca 3 P 2 ,2Mg + Si Mg 2 Si,4Al + 3C Al 4 C 3 .5. Металлы могут также взаимодействовать между собой с образованием интерметаллических соединений :2Mg + Cu = Mg 2 Cu,2Na + Sb = Na 2 Sb.Интерметаллическими соединениями (или интерметаллидами ) называют соединения, образуемые между собой элементами, которые относятся обычно к металлам. <h3>1.2. Взаимодействие металлов с водой</h3> Взаимодействие металлов с водой – это окислительно-восстановительный процесс, в котором металл является восстановителем, а вода выполняет роль окислителя. Реакция протекает по схеме:Me + n H 2 O = Me(OH) n + n /2 H 2 .С водой при обычных условиях взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы с образованием растворимых оснований и водорода:2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ,Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 .<img src='/800/600/https/ds05.infourok.ru/uploads/ex/082f/0011cef6-c9ca992b/img17.jpg' /> Магний реагирует с водой при нагревании:Mg + 2H 2 O Mg(OH) 2 + H 2 .Железо и некоторые другие активные металлы взаимодействуют с горячим водяным паром:3Fe + 4H 2 O Fe 3 O 4 + 4H 2 .Металлы, имеющие положительные электродные потенциалы, не взаимодействуют с водой.Не взаимодействуют с водой 4d -элементы (кроме Cd), 5d -элементы и Cu (3d -элемент). <h3>1.3. Взаимодействие металлов с кислотами</h3> По характеру действия на металлы наиболее распространенные кислоты можно разделить на две группы.1. Кислоты-неокислители: хлороводородная (соляная, HCl), бромоводородная (HBr), йодоводородная (HI), фтороводородная (HF), уксусная (CH 3 COOH), разбавленная серная (H 2 SO 4 (разб.)), разбавленная ортофосфорная (H 3 PO 4 (разб.)).2. Кислоты-окислители: азотная (HNO 3) в любой концентрации, концентрированная серная (H 2 SO 4 (конц.)), концентрированная селеновая (H 2 SeO 4(конц.)) .Взаимодействие металлов с кислотами-неокислителями .<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0a58/0008342f-f7feb077/img12.jpg' /> Окисление металлов ионами водорода H + в растворах кислот-неокислителей происходит более энергично, чем в воде.Все металлы, имеющие отрицательное значение стандартного электродного потенциала, т.е. находящиеся в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняют водород из кислот-неокислителей. Реакция протекает по схеме:Ме + n H + = Me n + + n /2 H 2 .Например:2Al +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ,Mg + 2CH 3 COOH = Mg(CH 3 COO) 2 + H 2 ,2Ti + 6HCl = 2TiCl 3 + 3H 2 .Металлы с переменной степенью окисления (Fe, Cо, Ni и др.) образуют ионы в своей низшей степени окисления (Fe 2+ , Co 2+ , Ni 2+ и другие):Fe + H 2 SO 4 (разб) = FeSO 4 + H 2 .При взаимодействии некоторых металлов с кислотами-неокислителями: HCl, HF, H 2 SO 4 (разб.) , HCN образуются нерастворимые продукты, предохраняющие металл от дальнейшего окисления. Так, поверхность свинца в HCl (разб) и H 2 SO 4(разб) пассивируется плохо растворимыми солями PbCl 2 и PbSO 4 соответственно.<img src='/800/600/https/theslide.ru/img/thumbs/254d59fee2bfb4feffbfc7d416451c56-800x.jpg' /> Взаимодействие металлов с кислотами-окислителями . Серная кислота в разбавленном растворе – слабый окислитель, а в концентрированном – очень сильный. Окисляющая способность концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 (конц.) определяется анионом SO 4 2  , окислительный потенциал которого значительно выше, чем иона H + . Концентрированная серная кислота является сильным окислителем за счёт атомов серы в степени окисления (+6). Кроме того, в концентрированном растворе H 2 SO 4 содержится мало ионов H + , так как в концентрированном растворе она слабо ионизирована. Поэтому при взаимодействии металлов с H 2 SO 4 (конц.) водород не выделяется.Реагируя с металлами как окислитель, H 2 SO 4 (конц.) переходит чаще всего в оксид серы (IV) (SO 2), а при взаимодействии с сильными восстановителями – в S или H 2 S:Me + H 2 SO 4 (конц)  Me 2 (SO 4) n + H 2 O + SO 2 (S, H 2 S).Для удобства запоминания рассмотрим электрохимический ряд напряжений, который выглядит так:Li, Rb, K, Cs, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Be, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au .<img src='/800/600/https/gigabaza.ru/images/48/94515/m7d79b72.gif' /> В табл. 1. представлены продукты восстановления концентрированной серной кислоты при взаимодействии с металлами различной активности.Таблица 1.Продукты взаимодействия металлов с концентрированнойсерной кислотойCu + 2H 2 SO 4 (конц) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,4Mg + 5H 2 SO 4 (конц) = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.Для металлов средней активности (Mn, Cr, Zn, Fe) соотношение продуктов восстановления зависит от концентрации кислоты.Общая тенденция такова: чем выше концентрация H 2 SO 4 , тем глубже протекает восстановление. Это означает, что формально каждый атом серы из молекулH 2 SO 4 может забрать у металла не только два электрона (и перейти в ), но и шесть электронов (и перейти в) и даже восемь (и перейти в):Zn + 2H 2 SO 4 (конц) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O,3Zn + 4H 2 SO 4 (конц) = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O,4Zn + 5H 2 SO 4 (конц) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O.Свинец с концентрированной серной кислотой взаимодействует с образованием растворимого гидросульфата свинца (II), оксида серы (IV) и воды:Pb + 3H 2 SO 4 = Pb(HSO 4) 2 + SO 2 + 2H 2 O.<img src='/800/600/https/i.ytimg.com/vi/PgmLBT2KhAU/maxresdefault.jpg' /> Холодная H 2 SO 4 (конц) пассивирует некоторые металлы (например, железо, хром, алюминий), что позволяет перевозить кислоту в стальной таре. При сильном нагревании концентрированная серная кислота взаимодействует и с этими металлами:2Fe + 6H 2 SO 4 (конц) Fe 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O.Взаимодействие металлов с азотной кислотой. Окислительная способность азотной кислоты определяется анионом NO 3  , окислительный потенциал которого значительно выше, чем ионов H + . Поэтому при взаимодействии металлов с HNO 3 водород не выделяется. Нитрат-ион NO 3  , имеющий в своём составе азот в степени окисления (+ 5), в зависимости от условий (концентрации кислоты, природы восстановителя, температуры) может принимать от одного до восьми электронов. Восстановление аниона NO 3  может протекать с образованием различных веществ по следующим схемам:NO 3  + 2H + + e = NO 2 + H 2 O,NO 3  + 4H + + 3e = NO + 2H 2 O,2NO 3  + 10H + + 8e = N 2 O + 5H 2 O,2NO 3  + 12H + + 10e = N 2 + 6H 2 O,NO 3  + 10H + + 8e = NH 4 + + 3H 2 O.<img src='/800/600/https/fs.znanio.ru/methodology/images/70/ca/70cacde8df318639799110ea19486e9a8575cccf.jpg' /> Азотная кислота обладает окислительной способностью при любой концентрации. При прочих равных условиях проявляются следующие тенденции: чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем меньше концентрация раствора азотной кислоты , тем более глубоко она восстанавливается .Это можно пояснить следующей схемой:, , , , Концентрация кислотыАктивность металла Окисление веществ азотной кислотой сопровождается образованием смеси продуктов её восстановления (NO 2 , NO, N 2 O, N 2 , NH 4 +), состав которых определяется природой восстановителя, температурой и концентрацией кислоты. Среди продуктов преобладают оксиды NO 2 и NO. Причём при взаимодействии с концентрированным раствором HNO 3 чаще выделяется NO 2 , а с разбавленной – NO.Уравнения окислительно-восстановительных реакций с участием HNO 3 составляются условно, с включением только одного продукта восстановления, образующегося в большем количестве:Me + HNO 3  Me (NO 3) n + H 2 O + NO 2 (NO, N 2 O, N 2 , NH 4 +).<img src='/800/600/http/www.statuya.ru/wa-data/public/shop/products/76/34/3476/images/1258/1258.800.jpg' /> Например, в газовой смеси, образующейся при действии на достаточно активный металл цинк ( = — 0,76 B) концентрированной (68%-й) азотной кислоты, преобладает – NO 2 , 40%-й – NO; 20%-й – N 2 O; 6%-й – N 2 . Очень разбавленная (0,5%-я) азотная кислота восстанавливается до ионов аммония:Zn + 4HNO 3 (конц.) = Zn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,3Zn + 8HNO 3 (40%) = 3Zn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O,4Zn + 10HNO 3 (20%) = 4Zn(NO 3) 2 + N 2 O + 5H 2 O,5Zn + 12HNO 3 (6%) = 5Zn(NO 3) 2 + N 2 + 6H 2 O,4Zn + 10HNO 3 (0,5%) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O.С малоактивными металлом медью ( = + 0,34B) реакции идут по следующим схемам:Cu + 4HNO 3 (конц) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O,3Cu + 8HNO 3 (разб) = 3 Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O.В концентрированной HNO 3 растворяются практически все металлы, кроме Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr. А такие металлы как Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U, а также нержавеющие стали пассивируются кислотой с образованием устойчивых оксидных плёнок, плотно прилегающих к поверхности металла и защищающих его от дальнейшего окисления.<img src='/800/600/https/osnashchenie-shkolnyh-kabinetov.ru/upload/iblock/73c/73c19102a45293f03af161634fbbeef1.jpg' /> Однако Al и Fe начинают растворяться при нагревании, а Cr устойчив к действию даже горячей HNO 3:Fe + 6HNO 3 Fe(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O.Металлы, для которых характерны высокие степени окисления (+6, +7, +8), с концентрированной азотной кислотой образуют кислородсодержащие кислоты. При этом HNO 3 восстанавливается до NO, например:3Re + 7HNO 3 (конц) = 3HReO 4 + 7NO + 2H 2 O.В очень разбавленной HNO 3 уже отсутствуют молекулы HNO 3 , существуют только ионы H + и NO 3  . Поэтому очень разбавленная кислота (~ 3-5%) взаимодействует с Al и не переводит в раствор Cu и другие мало активные металлы:8Al + 30HNO 3 (очень разб) = 8Al(NO 3) 3 + 3NH 4 NO 3 + 9H 2 O.Смесь концентрированных азотной и соляной кислот (1:3) называется царской водкой. Она растворяет Au и платиновые металлы (Pd, Pt, Os, Ru). Например:Au + HNO 3 (конц.) + 4HCl = H + NO + 2H 2 O.Указанные металлы растворяются в HNO 3 и в присутствии других комплексообразователей, но процесс протекает очень медленно.<img src='/800/600/https/theslide.ru/img/thumbs/d616377d817146d6c176a882aea800f3-800x.jpg' /> Строение атомов металлов определяет не только характерные физические свойства простых веществ – металлов, но и общие их химические свойства.При большом многообразии все химические реакции металлов относятся к окислительно-восстановительным и могут быть только двух типов: соединения и замещения. Металлы способны при химических реакциях отдавать электроны, то есть быть восстановителями, проявлять в образовавшихся соединениях только положительную степень окисления. В общем виде это можно выразить схемой: Ме 0 – ne → Me +n , где Ме – металл – простое вещество, а Ме 0+n – металл химический элемент в соединении. Металлы способны отдавать свои валентные электроны атомам неметаллов, ионам водорода, ионам других металлов, а поэтому будут реагировать с неметаллами – простыми веществами, водой, кислотами, солями. Однако восстановительная способность металлов различна. Состав продуктов реакции металлов с различными веществами зависит и от окислительной способности веществ и условий, при которых протекает реакция.<img src='/800/600/https/i.ytimg.com/vi/DoncXUdL9w4/maxresdefault.jpg' /> При высоких температурах большинство металлов сгорает в кислороде: 2Mg + O 2 = 2MgO Не окисляются в этих условиях только золото, серебро, платина и некоторые другие металлы. С галогенами многие металлы реагируют без нагревания. Например, порошок алюминия при смешивании с бромом загорается: 2Al + 3Br 2 = 2AlBr 3 При взаимодействии металлов с водой в некоторых случаях образуются гидроксиды. Очень активно при обычных условиях взаимодействуют с водой щелочные металлы, а также кальций, стронций, барий. Схема этой реакции в общем виде выглядит так: Ме + HOH → Me(OH) n + H 2 Другие металлы реагируют с водой при нагревании: магний при её кипении, железо в парах воды при красном кипении. В этих случаях получаются оксиды металлов. Если металл реагирует с кислотой, то он входит в состав образующейся соли. Когда металл взаимодействует с растворами кислоты, он может окисляться ионами водорода, имеющимися в этом растворе. Сокращённое ионное уравнение в общем виде можно записать так: Me + nH + → Me n + + H 2 Более сильными окислительными свойствами, чем ионы водорода, обладают анионы таких кислородосодержащих кислот, как например, концентрированная серная и азотная.<img src='/800/600/https/present5.com/presentation/3/2134497_170440566.pdf-img/2134497_170440566.pdf-25.jpg' /> Поэтому с этими кислотами реагируют те металлы, которые не способны окисляться ионами водорода, например, медь и серебро. При взаимодействии металлов с солями происходит реакция замещения: электроны от атомов замещающего – более активного металла переходят к ионам замещаемого – менее активного металла. То сеть происходит замещение металла металлом в солях. Данные реакции не обратимы: если металл А вытесняет металл В из раствора солей, то металл В не будет вытеснять металл А из раствора солей. В порядке убывания химической активности, проявляемой в реакциях вытеснения металлов друг друга из водных растворов их солей, металлы располагаются в электрохимическом ряду напряжений (активности) металлов: Li → Rb → K → Ba → Sr → Ca → Na→ Mg → Al → Mn → Zn → Cr → → Fe → Cd→ Co → Ni → Sn → Pb → H → Sb → Bi → Cu → Hg → Ag → Pd → Pt → Au Металлы, расположенные в этом ряду левее, более активны и способны вытеснять следующие за ними металлы из растворов солей. В электрохимический ряд напряжений металлов включён водород, как единственный неметалл, разделяющий с металлами общее свойство — образовывать положительно заряженные ионы.<img src='/800/600/https/cf.ppt-online.org/files/slide/0/0YmXq9ALZJFT3RkipIQ8Hd7cwCnVeaMGSyNljU/slide-14.jpg' /> Поэтому водород замещает некоторые металлы в их солях и сам может замещаться многими металлами в кислотах, например: Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 + Q Металлы, стоящие в электрохимическом ряду напряжений до водорода, вытесняют его из растворов многих кислот (соляной, серной и др.), а все следующие за ним, например, медь не вытесняют. blog.сайт, при полном или частичном копировании материала ссылка на первоисточник обязательна. Под металлами подразумевают группу элементов, которая представлена в виде наиболее простых веществ. Они обладают характерными свойствами, а именно высокой электро- и теплопроводностью, положительным температурным коэффициентом сопротивления, высокой пластичностью и металлическим блеском. Заметим, что из 118 химических элементов, которые были открыты на данный момент, к металлам следует относить: <ul><li>среди группы щёлочноземельных металлов 6 элементов;</li> <li>среди щелочных металлов 6 элементов;</li> <li>среди переходных металлов 38;</li> <li>в группе лёгких металлов 11;</li> <li>среди полуметаллов 7 элементов,</li> <li>14 среди лантаноидов и лантан,</li> <li>14 в группе актиноидов и актиний,</li> <li>Вне определения находятся бериллий и магний.<img src='/800/600/https/mypresentation.ru/documents_6/27f86b301d71281b887d10831d017c7f/img9.jpg' /> </li> </ul>Исходя из этого, к металлам относятся 96 элементов. Рассмотрим подробней, с чем реагируют металлы. Поскольку на внешнем электронном уровне у большинства металлов находится небольшое количество электронов от 1 до 3-х, то они в большинстве своих реакций могут выступать в качестве восстановителей (то есть они отдают свои электроны другим элементам). <h3>Реакции с наиболее простыми элементами</h3> <ul><li>Кроме золота и платины, абсолютно все металлы реагируют с кислородом. Заметим также, что реакция при высоких температурах происходит с серебром, однако оксид серебра(II) при нормальных температурах не образуется. В зависимости от свойств металла, в результате реакции с кислородом образовываются оксиды, надпероксиды и пероксиды.</li> </ul>Приведем примеры каждого из химического образования: <ol><li>оксид лития – 4Li+O 2 =2Li 2 O;</li> <li>надпероксид калия – K+O 2 =KO 2 ;</li> <li>пероксид натрия – 2Na+O 2 =Na 2 O 2 .</li> </ol>Для того, чтобы получить оксид из пероксида, его нужно восстановить тем же металлом.<img src='/800/600/https/cf.ppt-online.org/files/slide/m/mzP6JRxLF0tHIaVM9DSu4ykw2eGcqo5CNXrvfs/slide-3.jpg' /> Например, Na 2 O 2 +2Na=2Na 2 O. С малоактивными и со средними металлами подобная реакция будет происходить только при нагревании, к примеру: 3Fe+2O 2 =Fe 3 O 4 . <ul><li>С азотом металлы могут реагировать только с активными металлами, однако при комнатной температуре может взаимодействовать только литий, образуя при этом нитриды – 6Li+N 2 =2Li 3 N, однако при нагревании происходит такая химическая реакция 2Al+N 2 =2AlN, 3Ca+N 2 =Ca 3 N 2 .</li> <li>С серой, как и с кислородом, реагируют абсолютно все металлы, при этом исключением являются золото и платина. Заметим, что железо может взаимодействовать только при нагревании с серой, образовывая при этом сульфид: Fe+S=FeS</li> <li>Только активные металлы могут реагировать с водородом. К ним относятся металлы группы IA и IIA, кроме берилия. Такие реакции могут осуществляться только при нагревании, образовывая гидриды. Так как степень окисления водорода считается?1, то металлы в данном случае выступают как восстановители: 2Na+H 2 =2NaH.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/02b4/00159a0b-e9eb8d9c/12/hello_html_mdf05b75.jpg' /> . Уравнения реакций отношения металлов: <ul><li>а) к простым веществам: кислороду, водороду, галогенам, сере, азоту, углероду;</li> <li>б) к сложным веществам: воде, кислотам, щелочам, солям.</li> </ul><ol><li>К металлам относятся s-элементы I и II групп, все s-элементы, р-элементы III группы (кроме бора), а также олово и свинец (IV группа), висмут (V группа) и полоний (VI группа). Металлы в большинстве своем имеют на внешнем энергетическом уровне 1-3 электрона. У атомов d-элементов внутри периодов слева направо происходит заполнение d-подуровней предвнешнего слоя.</li> <li>Химические свойства металлов обусловлены характерным строением их внешних электронных оболочек.</li> </ol>В пределах периода с увеличением заряда ядра радиусы атомов при одинаковом числе электронных оболочек уменьшаются. Наибольшими радиусами обладают атомы щелочных металлов. Чем меньше радиус атома, тем больше энергия ионизации, а чем больше радиус атома, тем меньше энергия ионизации. Так как атомы металлов обладают наибольшими радиусами атомов, то для них характерны в основном низкие значения энергии ионизации и сродства к электрону.<img src='/800/600/https/ds03.infourok.ru/uploads/ex/0fab/00026d22-a4241736/img28.jpg' /> Свободные металлы проявляют исключительно восстановительные свойства. 3) Металлы образуют оксиды, например: С водородом реагируют только щелочные и щелочноземельные металлы, образуя гидриды: Металлы реагируют с галогенами, образуя галогениды, с серой — сульфиды, с азотом — нитриды, с углеродом — карбиды. С увеличением алгебраического значения стандартного электродного потенциала металла Е 0 в ряду напряжений способность металла реагировать с водой уменьшается. Так, железо реагирует с водой только при очень высокой температуре: Металлы с положительным значением стандартного электродного потенциала, то есть стоящие после водорода в ряду напряжений, не реагируют с водой. Характерны реакции металлов с кислотами. Металлы с отрицательным значением Е 0 вытесняют водород из растворов НСl, H 2 S0 4 , H 3 P0 4 и т. д. Металл с меньшим значением Е 0 вытесняет металл с большим значением Е 0 из растворов солей: Важнейшие соединения кальция, получаемые в промышленности, их химические свойства и способы получения.<img src='/800/600/https/cf2.ppt-online.org/files2/slide/b/bnuJcd8TOeP2lpFG5V1i7tzwq3jkh4yUaWQYZH/slide-9.jpg' /> Оксид кальция СаО называют негашеной известью. Его получают обжигом известняка СаС0 3 —> СаО + СО, при температуре 2000° С. Оксид кальция обладает свойствами основного оксида: а) реагирует с водой с выделением большого количества теплоты: СаО + Н 2 0 = Са(ОН) 2 (гашеная известь). б) реагирует с кислотами, образуя соль и воду: СаО + 2НСl = СаСl 2 + Н 2 О СаО + 2Н + = Са 2+ + Н 2 О в) реагирует с кислотными оксидами с образованием соли: СаО + С0 2 = СаС0 3 Гидроксид кальция Са(ОН) 2 применяется в виде гашеной извести, известкового молока и известковой воды. Известковое молоко — это взвесь, образованная при смешивании избытка гашеной извести с водой. Известковая вода — прозрачный раствор, полученный при фильтровании известкового молока. Используется в лаборатории для обнаружения оксида углерода (IV). Са(ОН) 2 + СО 2 = СаСО 3 + Н 2 О При длительном пропускании оксида углерода (IV) paствор становится прозрачным, так как образуется кислая соль, растворимая в воде: СаС0 3 + С0 2 + Н 2 О = Са(НСО 3 ) 2 Если полученный прозрачный раствор гидрокарбоната кальция нагреть, то снова происходит помутнение, так как выпадает осадок СаС0 3 : <h2> Физические и химические свойства элементов: металлы, неметаллы и металлоиды — видео и расшифровка урока </h2> <h3> Свойства </h3> Когда вы изучали азбуку в начальной школе, вы обнаружили, что все буквы имеют свой собственный уникальный набор свойств.<img src='/800/600/https/myslide.ru/documents_3/3b9c20acd92d3105a4ee0bfb003cc209/img5.jpg' /> Например, у некоторых были прямые линии, у некоторых — изогнутые линии, а у третьих — оба типа линий. То же самое можно сказать и об элементах. Каждый элемент обладает уникальным набором физических и химических свойств.Физические свойства — это такие вещи, как то, насколько блестят элементы, насколько хорошо они проводят тепло и электричество, при какой температуре они плавятся и насколько они плотны. Химические свойства включают в себя такие вещи, как то, как они реагируют на воздействие кислорода, могут ли они загореться и насколько трудно им удерживать свои электроны во время химической реакции. Различные элементы могут иметь общие свойства. Например, железо и медь являются элементами, проводящими электричество. Однако они не обладают всеми одинаковыми свойствами.Например, когда железо подвергается воздействию влажного воздуха, оно ржавеет, но когда медь подвергается воздействию тех же условий, она приобретает зеленый цвет. Именно поэтому Статуя Свободы зеленая, а не ржавая.<img src='/800/600/https/diafilmy.su/uploads/posts/2012-03/1332796037_17.jpg' /> Она сделана из меди, а не из железа. <h3> Организация элементов </h3> Тот факт, что элементы имеют некоторые общие свойства и некоторые уникальные свойства, позволяет нам сортировать их в красивую, аккуратную диаграмму, известную как периодическая таблица. Периодическая таблица — это таблица, в которой элементы организованы на основе их атомного номера и свойств.Таким образом, в периодической таблице мы находим элементы, сгруппированные вместе, которые имеют некоторые общие свойства. Существует три основных категории элементов: металлы, неметаллы и металлоиды. <table border="0"> <caption align="bottom"> Железо и медь находятся близко друг к другу в периодической таблице. </caption> <tbody> <tr> <td> </td> </tr> </tbody> </table> Помните железо и медь, о которых мы говорили ранее? Они оба являются металлами и кажутся довольно близкими друг к другу в периодической таблице. Мы видим их здесь.Железо обозначено символом «Fe», а медь обозначена символом «Cu».<img src='/800/600/https/ds03.infourok.ru/uploads/ex/06a4/0003005b-5e35eb6d/img13.jpg' /> Большинство элементов периодической таблицы — это металлы, и они, как правило, находятся в левой части таблицы. Они сгруппированы вместе, потому что они имеют определенные физические и химические свойства. Например, металлы плотные, блестящие, хорошо проводят тепло и электричество, легко теряют электроны в химических реакциях. <table border="0"> <tbody> <tr> <td> </td> </tr> </tbody> </table> Напротив, неметаллов обладают противоположными свойствами.Итак, мы видим, что неметаллы не плотные, тусклые, не проводят тепло и электричество и склонны к присоединению электронов. Когда мы смотрим в периодическую таблицу, мы видим, что большинство неметаллов сгруппировано справа. Это такие элементы, как гелий, углерод, азот и кислород. <table border="0"> <tbody> <tr> <td> </td> </tr> </tbody> </table> Между металлами и неметаллами мы видим то, что выглядит как ступенька элементов. На этой ступеньке лестницы мы находим металлоидов , которые представляют собой элементы, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов.<img src='/800/600/https/ds05.infourok.ru/uploads/ex/072d/00022a0c-4521bfe6/2/img19.jpg' /> Металлоиды, такие как бор, кремний и мышьяк, как бы делят периодическую таблицу и занимают среднюю позицию, когда дело доходит до их свойств. Таким образом, мы видим, что металлоиды могут быть тусклыми или блестящими, и они частично проводят тепло и электричество. <table border="0"> <tbody> <tr> <td> </td> </tr> </tbody> </table> <h3> Итоги урока </h3> Давайте повторим. Элементы — это вещества, которые нельзя разложить на более простые вещества. Каждый элемент обладает уникальным набором физических и химических свойств.Мы узнали, что физические свойства — это такие вещи, как блеск, проводимость тепла или электричества, температура плавления и плотность. К химическим свойствам относятся такие вещи, как реактивность по отношению к кислороду, воспламеняемость и способность удерживать электроны во время химической реакции. Периодическая таблица — это таблица, в которой элементы организованы на основе их атомного номера и свойств. В периодической таблице есть три основные категории элементов: <ol> <li> Металлы плотные, блестящие, хорошо проводят тепло и электричество и легко теряют электроны в химических реакциях.<img src='/800/600/http/900igr.net/up/datas/82993/024.jpg' /> </li> <li> Неметаллы не являются плотными, тусклыми, не проводят тепло и электричество и склонны к присоединению электронов. </li> <li> Металлоиды — это элементы, обладающие свойствами как металлов, так и неметаллов. Они тусклые или блестящие и частично проводят тепло и электричество. </li> </ol> <h3> Результаты обучения </h3> Когда вы закончите, вы сможете: <ul> <li> Указать, какие элементы </li> <li> Назовите три категории элементов </li> <li> Объясните, как элементы классифицируются в периодической таблице </li> <li> Назовите свойства трех категорий элементов </li> </ul> <h2> Химические свойства металлов и неметаллов </h2> <h3> Химические свойства металлов и неметаллов </h3> Химические свойства металлов и неметаллов можно разделить на пять категорий: реакция с кислородом, реакция с водой, реакция с кислотами, реакция с основаниями и замещение реакции. <h4> </h4> Реакция с кислородом </h4> Металлы: Большинство металлов соединяется с кислородом с образованием оксидов металлов.<img src='/800/600/https/ds02.infourok.ru/uploads/ex/10fc/0005682b-3633df59/img10.jpg' /> <ul> <li> Натрий энергично реагирует с кислородом воздуха с образованием оксида натрия. В результате он загорается, если оставить его открытым. Поэтому его держат погруженным в керосин. </li> <li> Магний при нагревании горит на воздухе (кислороде) ослепительно белым светом с образованием оксида магния. Образующиеся оксиды металлов являются основными по своей природе и окрашивают красный лакмусовый раствор в синий цвет.</li> </ul> Неметаллы: Неметаллы, такие как углерод, сера и фосфор, реагируют с кислородом с образованием оксидов неметаллов. Эти оксиды также называют кислотными оксидами, так как они образуют кислоты при растворении в воде. <ul> <li> Углерод сгорает в воздухе (кислород) с образованием двуокиси углерода. </li> <li> Сера сгорает на воздухе (кислороде) с образованием резкого (т. е. имеющего сильный запах) удушливого газа, называемого диоксидом серы. </li> <li> Эти оксиды растворяются в воде с образованием кислот.<img src='/800/600/https/uchprom.ru/image/cache/catalog/foto/wo5yloek-600x616.gif' /> </li> </ul> Деятельность Цель: Синтезировать оксид неметалла и проверить его раствор с помощью лакмусовой бумажки. Необходимые материалы: Сера, ложка с длинной ручкой или ложка для дефлаграции, горелка, вода, газовый баллон с крышкой и синяя лакмусовая бумажка. Метод: <ol> <li> Возьмите небольшое количество серы в ложку с длинной ручкой/ложку для дефлаграции и нагрейте ее над пламенем горелки. </li> <li> Когда сера начнет гореть, опустите ложку в газовый баллон.Частично накройте банку крышкой, пока сера еще горит. </li> <li> Банка будет заполнена сернистым газом. Уберите ложку и накройте газовый баллон крышкой. </li> <li> Добавьте 20 мл воды в газовый баллон и проверьте полученный раствор синей лакмусовой бумажкой. </li> </ol> Наблюдение: Синяя лакмусовая бумажка краснеет, указывая на кислотность раствора. Заключение: Вода растворяет газ (диоксид серы) с образованием кислоты (сернистой кислоты), которая окрашивает лакмус в красный цвет.<img src='/800/600/https/s0.slide-share.ru/s_slide/afa1855998bfad9fd0d14fbfd895be27/b8edd5b4-3b67-4212-9fa6-37364b23c4b7.jpeg' /> Примечание: Требуется присмотр взрослых. <h4> </h4> Реакция с водой </h4> Металлы Большинство металлов реагируют с водой с образованием гидроксида или оксида металла и газообразного водорода. <ul> <li> Натрий бурно реагирует с холодной водой с образованием гидроксида натрия вместе с газообразным водородом. В этой реакции выделяется большое количество тепла, что приводит к воспламенению водорода. </li> <li> Такие металлы, как медь, серебро и золото, не реагируют с водой ни при каких условиях.</li> </ul> Неметаллы: Неметаллы не реагируют с водой. Коррозия Железо и многие другие металлы реагируют с кислородом и влагой, присутствующими в атмосфере. Это явление называется коррозией. Процесс медленного разъедания металла из-за воздействия на его поверхность атмосферных газов и влаги называется коррозией . <ul> <li> Железо вступает в реакцию с кислородом и влагой, присутствующими в атмосфере, с образованием коричневого хлопьевидного вещества, называемого ржавчиной.<img src='/800/600/https/present5.com/presentation/1/133050434_441995809.pdf-img/133050434_441995809.pdf-5.jpg' /> Ржавление железа является нежелательной реакцией, поскольку образовавшийся слой ржавчины отпадает, подвергая металл дальнейшему ржавлению. В результате железные предметы со временем становятся слабыми. </li> <li> Медные предметы со временем покрываются зеленым веществом, называемым основным карбонатом меди. Это зеленое вещество образуется из-за реакции меди с углекислым газом и влагой, присутствующими в атмосфере. </li> </ul> <ul> <li> Серебряные предметы со временем чернеют и теряют блеск.Это происходит из-за реакции серебра с сероводородом, присутствующим в атмосфере. </li> </ul> <h4> </h4> Реакция с кислотами </h4> Металлы Когда металл реагирует с кислотой, образуются соль и газообразный водород. Соли — это соединения, образующиеся при замещении водорода в кислоте металлом. Различные кислоты и металлы реагируют с образованием различных солей. <ul> <li> Цинк реагирует с серной кислотой с образованием сульфата цинка и газообразного водорода.<img src='/800/600/https/image2.slideserve.com/4421848/slide4-l.jpg' /> </li> <li> Магний реагирует с серной кислотой с образованием сульфата магния и газообразного водорода. </li> <li> Алюминий реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида алюминия и газообразного водорода. </li> </ul> С некоторыми металлами реакция протекает очень быстро и энергично, тогда как с другими она может быть медленной. Некоторые металлы вообще не реагируют с кислотами. Неметаллы: Как правило, неметаллы не реагируют с кислотами. Занятие Цель: Показать, что водород образуется при реакции магния с разбавленной серной кислотой Необходимые материалы: Лента магния, разбавленная серная кислота, пробирка, пипетка и спичка Метод: <ol> <li> Возьмите кусок магниевой ленты в пробирку.</li> <li> С помощью пипетки осторожно добавьте несколько капель разбавленной серной кислоты со стенок пробирки. </li> <li> Поднесите горящую спичку к горлышку пробирки.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0a58/0008342f-f7feb077/img11.jpg' /> </li> </ol> Наблюдение: Если поднести горящую спичку к горлышку пробирки, раздастся хлопок. Вывод: В результате реакции образуется водород. Примечание: Требуется присмотр взрослых. <h4> </h4> Реакция с основаниями </h4> Металлы: Большинство металлов не реагируют с основаниями.Лишь немногие, такие как алюминий, цинк и свинец, реагируют с растворами сильных оснований, таких как гидроксид натрия, с образованием соединения этого металла и газообразного водорода. Вы можете выполнить вышеуказанное действие, используя небольшие кусочки раствора гидроксида цинка и натрия (вместо ленты магния и разбавленной серной кислоты), чтобы проверить, выделяется ли водород в реакции. Неметаллы: Реакции неметаллов с основаниями сложны. О них вы узнаете в старших классах. <h4> </h4> Реакции замещения </h4> В реакции замещения металл вступает в реакцию с раствором соли и «вытесняет» (или замещает) присутствующий в нем металл.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0ac2/001651e1-83f5f993/img9.jpg' /> Реакции замещения объясняются на основе ряда активности металлов. Ряд металлов представляет собой список распространенных металлов, расположенных в порядке убывания реакционной способности. Это означает, что металл, стоящий выше в ряду активности, более реакционноспособен, чем металл, стоящий ниже него. Ряд активности металлов показан на рисунке. Вы можете предсказать, будет ли иметь место реакция замещения, глядя на ряд активности. Металл будет реагировать с раствором соли только в том случае, если он находится выше в ряду активности, чем металл в соли.Например, железо, стоящее в ряду активности выше меди, реагирует с раствором медного купороса. Медь, однако, не реагирует с сульфатом железа, поскольку она менее активна, чем железо. Ниже рассмотрено еще несколько примеров. <ul> <li> Серебро не вступает в реакцию с сульфатом цинка. </li> <li> Цинк реагирует с сульфатом меди с образованием сульфата цинка и меди. </li> <li> Серебро не реагирует с сульфатом меди. </li> </ul> Из вышеприведенных реакций можно сделать вывод, что порядок реакционной способности цинка, меди и серебра таков: Zn > Cu > Ag (т.<img src='/800/600/https/ds03.infourok.ru/uploads/ex/1032/0005a1f9-3c7fd0a0/img12.jpg' /> е., цинк является наиболее реакционноспособным из трех, а серебро — наименее реакционноспособным). Деятельность Цель: Доказать, что железо более реакционноспособно, чем медь. Необходимые материалы: Железные опилки, медная стружка, раствор медного купороса, раствор железного купороса, пробирки и пипетка. Метод: <ol> <li> Возьмите несколько железных опилок в пробирку и с помощью пипетки добавьте немного раствора медного купороса (пробирка А).</li> <li> Возьмите медную стружку в пробирку и с помощью пипетки добавьте немного раствора сульфата железа (пробирка B). </li> </ol> Наблюдение: В пробирке А железные опилки становятся коричневыми из-за осаждения меди, а раствор становится бледно-зеленым из-за образования раствора сульфата железа. В пробирке В реакции не наблюдается. Вывод: Железо более реакционноспособно, чем медь, так как вытесняет медь из раствора медного купороса.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0bfb/00058a3a-c44c74c1/img14.jpg' /> <h2> Золото (Au) – химические свойства, влияние на здоровье и окружающую среду </h2> <h3> Золото </h3> Золото представляет собой металл желтого цвета в массе, но в тонкодисперсном виде может быть черным, рубиновым или фиолетовым.Это самый ковкий и пластичный металл; 1 унцию (28 г) золота можно выбить до 300 квадратных футов. Это мягкий металл, и его обычно легируют, чтобы придать ему большую прочность. Это хороший проводник тепла и электричества, на него не влияет воздух и большинство реагентов. Золото обычно добавляют в ювелирные изделия, чтобы придать ему большую прочность, и термин «карат» описывает количество присутствующего золота (24 карата — это чистое золото). Подсчитано, что все золото в мире, до сих пор очищенное, может быть помещено в один куб со стороной 60 футов.на стороне. Наиболее распространенными соединениями золота являются хлорид золота (AuCl 3 ) и хлористоводородная кислота (HAuCl 4 ). Смесь одной части азотной кислоты с тремя частями соляной кислоты называется царской водкой (потому что в ней растворяется золото, король металлов).<img src='/800/600/https/thepresentation.ru/img/tmb/5/488609/f638a331b1929787caa92d2289d0c8ac-800x.jpg' /> На него не влияет воздух и большинство реагентов. Области применения Золото используется в качестве сплава, в ювелирных изделиях, стекле и электронике. Ювелирные изделия потребляют около 75% всего производимого золота. Золото для ювелирных изделий может быть окрашено в различные оттенки в зависимости от сплава металла (белое, красное, синее, зеленое и т. д.).). Коллоидное золото добавляют в стекло, чтобы оно окрасилось в красный или фиолетовый цвет, а металлическое золото наносят тонким слоем на окна больших зданий, чтобы отражать тепло солнечных лучей. Гальваническое покрытие золотом используется в электронной промышленности для защиты медных компонентов и улучшения их паяемости. Золото в окружающей среде Золото широко распространено на Земле при фоновом уровне 0,03 г/1000 кг (0,03 ppm по массе). Его межслойность и высокая плотность заставляют его концентрироваться в руслах рек либо в виде мелких чешуек, либо в виде более крупных самородков, из которых его можно извлечь путем промывки.<img src='/800/600/https/myslide.ru/documents_4/ff5e0de20b9f77a0f289532374efe284/img11.jpg' /> Он встречается в природе в свободном виде и связан с кварцем, пиритом и другими минералами. Большая часть золота добывается из гравийных и кварцевых жил или связана с месторождениями пирита. Две трети мировых поставок приходится на Южную Африку, а 2 / 3 производства США – на Южную Дакоту и Неваду. Другими основными районами добычи являются Канада и Россия. Золото находится в морской воде, но (пока) не разработано эффективного экономического процесса для его извлечения из этого источника.Мировое производство составляет около 2500 тонн в год, но запасы оцениваются в десять тысяч тонн. Последствия воздействия: Вдыхание: Может вызвать раздражение при длительном или чрезмерном воздействии. Проглатывание: Никаких побочных эффектов не ожидается. Кожа: Может вызывать раздражение и аллергическую реакцию. Глаза: Может вызвать раздражение. Золото используется для лечения ревматоидного артрита в рамках лечения под названием Хризотерапия.<img src='/800/600/https/fs01.infourok.ru/images/doc/61/75113/img29.jpg' /> Назначается, когда лечение нестероидными противовоспалительными препаратами не приносит облегчения. Экотоксичность золота не оценивалась. Однако ожидается, что биоразложение золота в аэробных условиях будет очень слабым, и нет никаких доказательств того, что оно создает экологические проблемы при попадании в окружающую среду. Поскольку золото нерастворимо, считается, что оно обладает минимальными характеристиками биоаккумуляции и биодоступности. Щелкните здесь для получения дополнительных исторических данных о цене на золото. Назад к периодической таблице . <h2> Открытые учебники | Сиявула </h2> <h3> Математика </h3> <h3> Наука </h3> <ul> <li> </li> <li> </li> <li> </li> <li> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 7А </li> <li> Класс 7Б </li> <li> Класс 7 (объединенные А и В) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 7А </li> <li> Граад 7Б </li> <li> Graad 7 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 8А </li> <li> Класс 8Б </li> <li> Класс 8 (объединенные A и B) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 8А </li> <li> Граад 8Б </li> <li> Graad 8 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 9А </li> <li> Класс 9Б </li> <li> Класс 9 (объединенные А и В) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 9А </li> <li> Граад 9Б </li> <li> Graad 9 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 4А </li> <li> Класс 4Б </li> <li> Класс 4 (объединенные А и В) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 4А </li> <li> Граад 4Б </li> <li> Graad 4 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 5А </li> <li> Класс 5Б </li> <li> Класс 5 (объединенные А и В) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 5А </li> <li> Граад 5Б </li> <li> Graad 5 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> <li> <ul> <li> Читать онлайн </li> <li> Учебники <ul> <li> Английский <ul> <li> Класс 6А </li> <li> Класс 6Б </li> <li> Класс 6 (объединенные А и В) </li> </ul> </li> <li> Африкаанс <ul> <li> Граад 6А </li> <li> Граад 6Б </li> <li> Graad 6 (A en B saam) </li> </ul> </li> </ul> </li> <li> Пособия для учителя </li> </ul> </li> </ul> <h3> Лицензирование нашей книги </h3> Эти книги не только бесплатны, но и имеют открытую лицензию! Один и тот же контент, но разные версии (фирменные или нет) имеют разные лицензии, как объяснено: <h4> CC-BY-ND (фирменные версии) </h4> Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий.<img src='/800/600/http/engschool18.ru/uploads/posts/2010-09/1285763620_rrrrr6.jpg' /> Вы можете копировать, распечатывать и распространять их столько раз, сколько захотите. Вы можете загрузить их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственное ограничение заключается в том, что вы не можете каким-либо образом адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, логотипы спонсоров и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный. Узнайте здесь больше о спонсорстве и партнерстве с другими, которые сделали возможным выпуск каждого из открытых учебников. <h4> CC-BY (версии без торговой марки) </h4> Эти небрендированные версии одного и того же контента доступны для совместного использования, адаптации, преобразования, изменения или дальнейшего развития любым способом, при единственном требовании — отдать должное Сиявуле.<img src='/800/600/https/gendocs.ru/docs/6/5829/conv_27/file27_html_m7336545c.jpg' /> Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported. <h2> Нажмите и узнайте — Металлы и неметаллы </h2> <h3> Металлы и неметаллы </h3> Элементы, как и большинство веществ, можно классифицировать в соответствии с их физическими и химическими свойствами. <h4> Физические свойства </h4> Если мы исследуем различные общие предметы, такие как металлическая ложка (хром), кусок алюминиевой фольги, лезвие ножа (железо), сахар, соль, вода, кусок древесного угля и т. д., мы можем установить некоторые общие характеристики. которые можно использовать для их классификации. Например, лезвие ножа, алюминиевая фольга и ложка — все блестит, все их можно легко согнуть, и если мы поместим их в пламя или огонь, тепло легко перейдет с одного конца на другой.Эти вещества (алюминий, хром, медь, железо) часто используются в цепях электрических устройств (почему?) Мы говорим, что они являются хорошими проводниками. Другие вещества не блестят, их нелегко согнуть, они могут гореть, но плохо проводят тепло (или электричество).<img src='/800/600/https/present5.com/presentation/1/22497395_161188478.pdf-img/22497395_161188478.pdf-2.jpg' /> Олово — очень распространенный и полезный металл.В конце этого задания вы должны быть в состоянии назвать некоторые из его физических свойств. <h5> </h5> <h5> </h5> <h5> </h5> <h5> </h5> <h5> </h5> <h5> </h5> <h5> </h5> На фото известняковый карьер. Известняк — это соединение, известное в химии как карбонат кальция, содержащее кальций, кислород и углерод , и оно используется для изготовления мела, а также многих других полезных продуктов. Кальций очень мягкий металл. Степень твердости металла также является физическим свойством металлов. <h5> Элементы обычно можно классифицировать аналогичным образом как металлы или неметаллы. </h5> В следующей таблице показаны основные физические свойства некоторых распространенных элементов: <table border="1" bordercolor="#111111" cellpadding="3" cellspacing="3"> <tbody> <tr> <td> E элемент </td> <td> Блеск (Это блестящий?) </td> <td> Пластичность (Можете ли вы сделать из него проволоку или трубу?) </td> <td> Ковкий (Можете согнуть?) </td> <td> Проводимость (переносит ли он тепло или электричество) </td> <td> Металл или Неметалл </td> </tr> <tr> <td> Медь </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Алюминий </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Да </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Сера </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> Неметаллический </td> </tr> <tr> <td> Углерод </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> Очень плохо </td> <td> Неметаллический </td> </tr> </tbody> </table> Металлоиды : Существует также группа элементов, которые проявляют некоторые свойства металлов и некоторые свойства неметаллов.<img src='/800/600/https/gentr.ru/wp-content/uploads/2018/bc4-slide_12.jpg' /> Кремний, например, блестящий, но плохой проводник, он несколько пластичен, но не пластичен. Углерод также является металлоидом, потому что он в некоторой степени проводит тепло и электричество (плохой проводник). <h4> Химические свойства </h4> Мы уже знаем, что элементы — это чистые вещества, состоящие только из атомов одного типа. Чтобы проверить реакционную способность (реактивность – это химическое свойство) в лабораторном эксперименте мы реагируем на различные вещества с водой и кислотами. Химические реакции (химические изменения) характеризуются следующими тенденциями: образование нового вещества, изменение цвета, изменение запаха, образование пузырьков газа, выделение энергии (тепло, свет или и то, и другое). Химические реакции не так легко обратимы. Чтобы проверить химические свойства различных элементов, мы реагируем на эти элементы с водой и кислотой и записываем результаты в следующую таблицу. Мы хотим увидеть, будут ли образовываться пузырьки газа и как быстро эти пузырьки будут образовываться (если вообще будут).<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0054/000766db-57f2853a/img2.jpg' /> Это покажет нам относительную реактивность элементов, которые мы тестируем. Мы также добавляем несколько капель индикатора (фенолфталеина), чтобы увидеть, является ли полученный продукт в растворе после реакции кислотой или основанием. Фенолфталеин прозрачен в кислоте и розовеет в щелочи. <table border="1" bordercolor="#111111" cellpadding="3" cellspacing="3"> <tbody> <tr> <td> E элемент </td> <td> Реакция с холодной водой </td> <td> Реакция с горячей водой </td> <td> Реакция с кислотой (разбавленная HCl) </td> <td> Цвет раствора после реакции </td> <td> Металл или Неметалл </td> </tr> <tr> <td> Кальций </td> <td> Медленно — мало пузырьков </td> <td> Быстро — много пузырей </td> <td> Очень быстрая — видимая реакция с большим количеством газа </td> <td> Розовый (базовый) </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Калий </td> <td> Быстро </td> <td> Очень быстро </td> <td> Чрезвычайно реактивный </td> <td> Розовый (базовый) </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Сера </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> Неметаллический </td> </tr> <tr> <td> Углерод </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> № </td> <td> Очень плохо </td> <td> Неметаллический </td> </tr> <tr> <td> Магний </td> <td> сначала медленно — со временем образуются пузыри </td> <td> Быстро </td> <td> очень быстро — образуется много пузырьков </td> <td> Розовый (базовый) </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Натрий </td> <td> Быстро </td> <td> Очень быстро </td> <td> Чрезвычайно реактивный </td> <td> Розовый (базовый) </td> <td> Металл </td> </tr> <tr> <td> Железо (стальная вата) </td> <td> Нет видимой реакции </td> <td> нет немедленной реакции — но если оставить на ночь, произойдет ржавление </td> <td> Реакция протекает медленно, но если оставить ее на ночь, будет видно образование газа </td>.<img src='/800/600/https/cf.ppt-online.org/files/slide/m/mzP6JRxLF0tHIaVM9DSu4ykw2eGcqo5CNXrvfs/slide-4.jpg' /> <td> Раствор становится оранжевым через несколько часов </td> <td> Металл </td> </tr> </tbody> </table> <h4> Выводы: </h4> <ol> <li> Металлы реагируют с водой и кислотой с образованием газа.Когда этот газ проверяется с помощью испытания пламенем , оказывается, что это газообразный водород. </li> <li> <h5> Упрощенное общее уравнение реакции металла с водой: </h5> Металл (ы) + Вода (ж) ===> Водород (г) + Гидроксид металла (водный раствор) </li> <li> Оставшийся раствор реакции металла (для проявления этого свойства следует использовать оксиды металлов) является основанием. </li> <li> Неметаллы не реагируют с водой.</li> <li> Обычно оксиды металлов, растворенные в воде, образуют кислоты </li>. <li> Элементы можно классифицировать в соответствии с их реакционной способностью (химическим свойством) в таблице, в которой все элементы сгруппированы в соответствии с их химическими свойствами. </li> <li> Эта таблица известна как Периодическая таблица элементов.<img src='/800/600/https/dist-tutor.info/file.php/415/Metally/Me05.JPG' /> </li> </ol> <h2> Химические свойства металлов | Fun Science </h2> Металлы также называют электроположительными элементами , потому что атомы металла образуют положительно заряженный ион, теряя электроны.Ниже приведены важные химические реакции металлов, которые происходят из-за электроположительного характера металлов. 1. Реакция металлов с кислородом Почти все металлы реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов. Но разные металлы реагируют с кислородом с разной интенсивностью. Например, металлический натрий всегда погружен в керосин. Потому что, если мы оставим его открытым, он так бурно вступит в реакцию с присутствующим в воздухе кислородом, что загорится. Мы уже обсуждали, что оксиды металлов являются основными по своей природе.Поскольку все металлы имеют разную реакционную способность, они реагируют с кислородом при разной температуре. Металлический натрий реагирует с кислородом воздуха при комнатной температуре с образованием основного оксида натрия.<img src='/800/600/https/xn--e1aogju.xn--p1ai/upload/000/u1/2330/4ba64f7a.jpeg.webp' /> 4Na + O 2 → 2Na 2 O (натрий + кислород → оксид натрия) При нагревании металлический магний сгорает на воздухе с образованием оксида магния. 2Mg + O 2 → 2MgO (магний + кислород → оксид магния) Металлический цинк сгорает на воздухе только при сильном нагревании с образованием оксида цинка. 2Zn + O 2 → 2ZnO (цинк + кислород → оксид цинка) Как правило, оксиды металлов нерастворимы в воде. Но некоторые оксиды металлов способны растворяться в воде с образованием гидроксидов металлов ( или щелочи ). Например, оксиды натрия и калия растворяются в воде с образованием гидроксида натрия и гидроксида калия соответственно. Na 2 O + H 2 O → 2NaOH (оксид натрия + вода → гидроксид натрия) K 2 O + H 2 O → 2KOH (оксид калия + вода → гидроксид калия) Таким же образом сера реагирует с кислородом воздуха с образованием кислого диоксида серы.<img src='/800/600/https/myslide.ru/documents_4/fff1a10245ac61b20eb497c5716d96d9/img11.jpg' /> S + O 2 → SO 2 (сера + кислород → диоксид серы) 2. Реакция металлов с водой Металлы реагируют с водой с образованием оксида металла (или гидроксида металла) и газообразного водорода. Но не все металлы реагируют с водой с одинаковой интенсивностью. Металлы, которые очень реакционноспособны, могут реагировать даже с холодной водой, в то время как другие металлы реагируют с горячей водой или паром. Например: Натрий, калий и кальций могут реагировать с холодной водой с образованием гидроксидов и газообразного водорода. 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 (Натрий + Вода → Гидроксид натрия + Водород) 2K + 2H 2 O → 2KOH + H 2 (Калий + вода → гидроксид калия + водород) Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2 (Кальций + вода → гидроксид кальция + водород) Магний, цинк и железо реагируют с горячей водой с образованием оксида металла и газообразного водорода.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0eec/00130e33-087f5163/img18.jpg' /> Mg + H 2 O → MgO + H 2 (Магний + вода → оксид магния + водород) Zn + H 2 O → ZnO + H 2 (цинк + вода → оксид цинка + водород) 3Fe + 4H 2 O → → Fe 3 O 4 + 4H 2 (Железо + Вода → Оксид железа + Водород) 3. Реакция металлов с разбавленными кислотами Когда металл реагирует с разбавленной кислотой, образуются соль металла и газообразный водород.Например: натрий, магний и цинк реагируют с разбавленной соляной кислотой с образованием их солей и газообразного водорода. 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 (натрий + соляная кислота → хлорид натрия + водород) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 (Магний + соляная кислота → хлорид магния + водород) Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 (цинк + соляная кислота → хлорид цинка + водород) 4.<img src='/800/600/https/bigslide.ru/images/15/14398/831/img17.jpg' /> Реакция металлов с растворами солей Если в раствор соли менее активного металла поместить более активный металл, то более активный металл вытеснит менее активный металл из его солевого раствора. Эти реакции называются реакцией замещения. Например: Реакция меди с раствором нитрата серебра. Если кусок металлической меди поместить на некоторое время в бесцветный раствор нитрата серебра, цвет раствора станет синим, а на куске меди образуется блестящий белый осадок металлического серебра.Действительно, металлическая медь в этой реакции более активна, чем серебро, присутствующее в растворе нитрата серебра. Так, медь вытесняет серебро из раствора нитрата серебра с образованием нитрата меди и металлического серебра. Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag (Медь + нитрат серебра (бесцветный раствор) → Нитрат меди (синий раствор) + серебро (белый осадок)) Реакция цинка с раствором сульфата меди Если кусок металлического цинка поместить на некоторое время в раствор сульфата меди голубого цвета, то голубая окраска раствора сульфата меди исчезнет.<img src='/800/600/https/studfile.net/html/7329/374/html_SKH3SgKfX8.qxev/htmlconvd-j9e6ae15x1.jpg' /> Это происходит из-за образования бесцветного раствора сернокислого цинка. Вы также заметите, что во время этой реакции на куске цинка откладывается красно-коричневая металлическая медь. В этой реакции цинк является более активным металлом, чем медь, присутствующая в растворе сульфата меди. Так, цинк вытесняет медь из раствора сульфата меди с образованием сульфата цинка и меди. Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu (Цинк + сульфат меди (синий раствор) → сульфат цинка (бесцветный раствор) + медь (красно-коричневый)) Реакция железа с раствором сульфата меди Если железные пломбы поместить в окрашенный в синий цвет раствор CuSO4 на некоторое время, то синяя окраска раствора медного купороса переходит в зеленоватый цвет и над железными пломбами выпадает красно-коричневый осадок меди. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu (Железо + Сульфат меди (синий раствор) → Сульфат железа (зеленоватый раствор) + Медь (красно-коричневый)) 5.<img src='/800/600/https/cf2.ppt-online.org/files2/slide/b/bn6yfJPz9Dudjw2imaNCegk3Rl8VHhIYXvQ7TopEA/slide-4.jpg' /> Реакция металлов с хлором Все металлы реагируют с хлором с образованием ионных хлоридов металлов. Например: 2Na + Cl 2 → 2NaCl (натрий + хлор → хлорид натрия) Ca + Cl 2 → CaCl 2 (Кальций + хлор → хлорид кальция) Mg + Cl 2 → MgCl 2 (магний + хлор → хлорид магния) Zn + Cl 2 → ZnCl 2 (цинк + хлор → хлорид цинка) 6. Реакция металлов с водородом Только некоторые металлы, такие как Na, K, Ca и Mg, реагируют с водородом с образованием гидридов металлов. 2Na + H 2 → 2NaH (Натрий + Водород → Гидриды натрия) Ca + H 2 → CaH 2 (кальций + водород → гидриды кальция) <table> <h2> Металлы и неметаллы – javatpoint </h2> <td> Материя — это физическая субстанция, имеющая массу и занимающая пространство. Материя может существовать в трех различных формах: элемент, соединение и смесь.<img src='/800/600/https/ds04.infourok.ru/uploads/ex/0f4d/00042dfc-673797df/8/hello_html_3b69bbf6.jpg' /> Элемент — это самая чистая форма материи, которая в основном сгруппирована в две категории: металлы и неметаллы на основе их физических и химических свойств. Давайте посмотрим, чем металлы отличаются от неметаллов! <h3> Металлы: </h3> Металлы — это природные элементы, твердые, блестящие, непрозрачные и с высокой плотностью. Большинство элементов представляют собой металлы, такие как щелочные металлы, щелочноземельные металлы, переходные металлы, лантаниды и актиноиды. Некоторые примеры металлов включают алюминий, золото, медь, серебро и т. д. <h4> Физические свойства металла: </h4> <ul> <li> Они блестящие (блестящая поверхность). </li> <li> Они являются хорошими проводниками тепла и электричества. </li> <li> Имеют высокую плотность и высокую температуру плавления. </li> <li> Они податливы (можно сбить в листы) и пластичны (можно растянуть в проволоку). </li> <li> Обычно они твердые при комнатной температуре, за исключением ртути. </li> <li> Они непрозрачны, поэтому сквозь металлы ничего не видно.<img src='/800/600/https/ds02.infourok.ru/uploads/ex/0f5f/0006b296-00e93b02/img4.jpg' /> </li> <li> Они звонкие, так как издают колоколообразный звук при ударе предметом.</li> </ul> <h4> Химические свойства металлов: </h4> <ul> <li> Как правило, они имеют от 1 до 3 валентных электронов на внешней оболочке их атомов. </li> <li> Они легко подвергаются коррозии, поэтому могут быть легко повреждены окислением, т.е. ржавление железа. </li> <li> Обычно они образуют оксиды металлов, которые являются основными по своей природе, реагируя с кислородом. </li> <li> Они склонны легко терять электроны, образуя положительно заряженные ионы (катионы). </li> <li> Они являются хорошими восстановителями. </li> </ul> <h3> Неметаллы: </h3> Неметаллы — это природные элементы, не обладающие металлическими свойствами.Они обычно присутствуют в твердом, жидком или газообразном состоянии при комнатной температуре. Все неметаллы, за исключением водорода, расположены в правой части таблицы Менделеева. Некоторые примеры неметаллов включают водород, углерод, азот, кислород, серу, селен, фосфор, галогены и благородные газы.<img src='/800/600/https/cloud.prezentacii.org/19/01/112660/images/screen5.jpg' /> <h4> Физические свойства неметалла: </h4> <ul> <li> Они не блестят. </li> <li> Они плохо проводят тепло и электричество. </li> <li> Они не пластичны, поэтому их нельзя растянуть в проволоку.</li> <li> Они не податливы, поэтому их нельзя сбить в листы. </li> <li> Они не звонкие и не прозрачные. </li> </ul> <h4> Химические свойства неметалла: </h4> <ul> <li> Как правило, они имеют от 4 до 8 валентных электронов на внешней оболочке их атомов. </li> <li> Они склонны приобретать валентные электроны с образованием отрицательно заряженных ионов (анионов). </li> <li> Они реагируют с кислородом с образованием кислых или нейтральных оксидов. </li> <li> Они являются хорошими окислителями. </li> </ul> На основании приведенной выше информации некоторые ключевые различия между металлами и неметаллами заключаются в следующем: <table> <tr> <th> Металлы </th> <th> Неметаллы </th> </tr> <tr> <td> Это натуральные элементы, твердые, блестящие или блестящие, плотные и непрозрачные.<img src='/800/600/https/dpva.ru/netcat_files/Image/GuideChemical/ChemiaForKids/ChemiaOfNonmetals/ChemiaOfNonmetals01.png' /> </td> <td> Это натуральные элементы, мягкие, неблестящие, менее плотные и прозрачные. </td> </tr> <tr> <td> Они являются хорошими проводниками тепла и электричества. </td> <td> Они плохо проводят тепло и электричество. </td> </tr> <tr> <td> По своей природе они пластичны, т. е. их можно растянуть в тонкую проволоку. </td> <td> Они не пластичны, т.е. их нельзя растянуть в проволоку. </td> </tr> <tr> <td> Они податливы, т.е. их можно раскатать в тонкие листы.</td> <td> Они не податливы, т.е. их нельзя сбить в тонкие листы. </td> </tr> <tr> <td> Они склонны терять электроны, образуя электроположительные ионы (катионы), поэтому они являются хорошими восстановителями. </td> <td> Они имеют тенденцию приобретать или делиться электронами с образованием электроотрицательных ионов (анионов), поэтому они являются хорошими окислителями. </td> </tr> <tr> <td> Имеют кристаллическую структуру. </td> <td> Имеют аморфную структуру. </td> </tr> <tr> <td> Они существуют в твердом состоянии при комнатной температуре, за исключением ртути.<img src='/800/600/https/naturlich-restoran.ru/wp-content/uploads/shchelochnye-metally-v-himii2.jpg' /> </td> <td> Они могут быть твердыми, жидкими или газообразными при комнатной температуре. </td> </tr> <tr> <td> Металлы обычно имеют высокую плотность. </td> <td> Неметаллы обычно имеют низкую плотность. </td> </tr> <tr> <td> Металлы звучны, так как при ударе о предмет издают глубокий звонкий звук. </td> <td> Неметаллы не обладают звонким звуком, так как не издают звенящего звука при ударе о предмет. </td> </tr> <tr> <td> Металлы обычно имеют высокие температуры плавления и кипения, за исключением натрия и калия.</td> <td> Неметаллы обычно имеют низкую температуру плавления и кипения, за исключением графита. </td> </tr> <tr> <td> Они содержат от 1 до 3 валентных электронов на самой внешней оболочке своих атомов. </td> <td> Они содержат от 4 до 8 валентных электронов на самой внешней оболочке своих атомов. </td> </tr> <tr> <td> Они реагируют с кислородом с образованием оксидов металлов, которые обычно являются основными по своей природе. </td> <td> Они реагируют с кислородом с образованием кислых или нейтральных оксидов.<img src='/800/600/https/ds03.infourok.ru/uploads/ex/0fa1/0001bd50-1e699761/img40.jpg' /> </div> <footer class="entry-footer"> Posted in <a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/raznoe" rel="category tag">Разное</a> </footer> </article> <nav class="navigation post-navigation" aria-label="Записи"> <h2 class="screen-reader-text">Навигация по записям</h2> <div class="nav-links"><div class="nav-previous"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/raznoe/formuly-kislot-vse-strukturnye-formuly-kislot.html" rel="prev">Формулы кислот все: Структурные формулы кислот</a></div><div class="nav-next"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/raznoe/mozhno-li-rolly-kormyashhej-mame-kto-nibud-kushaet-rolly-i-sushi-pri-gv-20-otvetov.html" rel="next">Можно ли роллы кормящей маме: Кто-нибудь кушает роллы и суши при ГВ? — 20 ответов</a></div></div> </nav><div id="comments" class="comments-area"> <div id="respond" class="comment-respond"> <h3 id="reply-title" class="comment-reply-title">Добавить комментарий <a rel="nofollow" id="cancel-comment-reply-link" href="/raznoe/tablicza-himicheskih-svojstv-metallov-himicheskie-svojstva-metallov-v-tablicze-obshhee-primenenie-9-klass-himiya.html#respond" style="display:none;">Отменить ответ</a></h3><form action="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-comments-post.php" method="post" id="commentform" class="comment-form" novalidate>Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *<label for="comment">Комментарий *</label> <textarea id="comment" name="comment" cols="45" rows="8" maxlength="65525" required></textarea><label for="author">Имя *</label> <input id="author" name="author" type="text" value="" size="30" maxlength="245" required /> <label for="email">Email *</label> <input id="email" name="email" type="email" value="" size="30" maxlength="100" aria-describedby="email-notes" required /> <label for="url">Сайт</label> <input id="url" name="url" type="url" value="" size="30" maxlength="200" /> <input name="submit" type="submit" id="submit" class="submit" value="Отправить комментарий" /> <input type='hidden' name='comment_post_ID' value='33197' id='comment_post_ID' /> <input type='hidden' name='comment_parent' id='comment_parent' value='0' /> </form> </div> </div> </main> </div> <aside id="secondary" class="widget-area widgets-joined"> <div class="floating-sidebar-control"></div> <section id="search-2" class="widget widget_search"><form role="search" method="get" class="search-form" action="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/"> <label> Найти: <input type="search" class="search-field" placeholder="Поиск…" value="" name="s" /> </label> <input type="submit" class="search-submit" value="Поиск" /> </form></section><section id="nav_menu-4" class="widget widget_nav_menu"><h4 class="widget-title">Рубрики</h4><div class="menu-2-container"><ul id="menu-2" class="menu"><li id="menu-item-22730" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22730"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/vospitan">Воспитание</a></li> <li id="menu-item-22731" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22731"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/det">Детям</a></li> <li id="menu-item-22732" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22732"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/idei">Идеи</a></li> <li id="menu-item-22733" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22733"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/polezn">Полезно</a></li> <li id="menu-item-22735" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22735"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/roditel">Родителям</a></li> <li id="menu-item-22736" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category menu-item-22736"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/sovet">Советы</a></li> <li id="menu-item-22734" class="menu-item menu-item-type-taxonomy menu-item-object-category current-post-ancestor current-menu-parent current-post-parent menu-item-22734"><a href="https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/category/raznoe">Разное</a></li> </ul></div></section><section id="custom_html-3" class="widget_text widget widget_custom_html"><div class="textwidget custom-html-widget"><style>iframe,object{width:100%;height:480px}img{max-width:100%}</style><script type="text/javascript">jQuery(document).ready(function($){$('.mylink').replaceWith(function(){return'<a href="'+$(this).attr('data-url')+'" title="'+$(this).attr('title')+'">'+$(this).html()+'</a>'})});new Image().src="//counter.yadro.ru/hit?r"+escape(document.referrer)+((typeof(screen)=="undefined")?"":";s"+screen.width+"*"+screen.height+"*"+(screen.colorDepth?screen.colorDepth:screen.pixelDepth))+";u"+escape(document.URL)+";h"+escape(document.title.substring(0,150))+";"+Math.random();</script></div></section></aside> </div> </div> <footer id="colophon" class="site-footer overlay-footer-default"> <div class="site-footer-inner overlay-footer-custom-cols-3 overlay-footdivide-none"> <div class="site-container"> <div class="site-footer-widgets overlay-footalign-top"> <div class="footer-custom-block footer-custom-one"> </div> <div class="footer-custom-block footer-custom-two"> </div> <div class="footer-custom-block footer-custom-three"> </div> </div> </div> </div> <div class="site-bar overlay-bottombar-default "> <div class="site-container"> <div class="site-bar-inner"> <div class="site-bar-left"style="text-align: left;"> 2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск </div> <div class="site-bar-right overlay-bottombar-nofullcart"> </div> </div> </div> </div> </footer> </div> </div> <style type="text/css"> .pgntn-page-pagination { text-align: left !important; } .pgntn-page-pagination-block { width: 60% !important; padding: 0 0 0 0; } .pgntn-page-pagination a { color: #1e14ca !important; background-color: #ffffff !important; text-decoration: none !important; border: 1px solid #cccccc !important; } .pgntn-page-pagination a:hover { color: #000 !important; } .pgntn-page-pagination-intro, .pgntn-page-pagination .current { background-color: #efefef !important; color: #000 !important; border: 1px solid #cccccc !important; } .archive #nav-above, .archive #nav-below, .search #nav-above, .search #nav-below, .blog #nav-below, .blog #nav-above, .navigation.paging-navigation, .navigation.pagination, .pagination.paging-pagination, .pagination.pagination, .pagination.loop-pagination, .bicubic-nav-link, #page-nav, .camp-paging, #reposter_nav-pages, .unity-post-pagination, .wordpost_content .nav_post_link,.page-link, .page-links,#comments .navigation, #comment-nav-above, #comment-nav-below, #nav-single, .navigation.comment-navigation, comment-pagination { display: none !important; } .single-gallery .pagination.gllrpr_pagination { display: block !important; } </style> <link rel='stylesheet' id='pgntn_stylesheet-css' href='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/pagination/css/nav-style.css?ver=5.9.3' type='text/css' media='all' /> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/themes/overlay1.0/js/custom.js?ver=1.1.11' id='overlay-custom-js'></script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-includes/js/comment-reply.min.js?ver=5.9.3' id='comment-reply-js'></script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/easy-table-of-contents/vendor/smooth-scroll/jquery.smooth-scroll.min.js?ver=1.5.5' id='jquery-smooth-scroll-js'></script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/easy-table-of-contents/vendor/js-cookie/js.cookie.min.js?ver=2.0.3' id='js-cookie-js'></script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/easy-table-of-contents/vendor/sticky-kit/jquery.sticky-kit.min.js?ver=1.9.2' id='jquery-sticky-kit-js'></script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/easy-table-of-contents/vendor/waypoints/jquery.waypoints.min.js?ver=1.9.2' id='jquery-waypoints-js'></script> <script type='text/javascript' id='ez-toc-js-js-extra'> /* <![CDATA[ */ var ezTOC = {"smooth_scroll":"1","visibility_hide_by_default":"","width":"auto","scroll_offset":"30"}; /* ]]> */ </script> <script type='text/javascript' src='https://xn--90abjbtjdof1b8dvb.xn--p1ai/wp-content/plugins/easy-table-of-contents/assets/js/front.min.js?ver=1.7' id='ez-toc-js-js'></script> <script> /(trident|msie)/i.test(navigator.userAgent)&&document.getElementById&&window.addEventListener&&window.addEventListener("hashchange",function(){var t,e=location.hash.substring(1);/^[A-z0-9_-]+$/.test(e)&&(t=document.getElementById(e))&&(/^(?:a|select|input|button|textarea)$/i.test(t.tagName)||(t.tabIndex=-1),t.focus())},!1); </script> </body> </html>