Типы реакций овр: Типы ОВР — Химия для Степы

Содержание

Классификация окислительно-восстановительный реакций

Все окислительно-восстановительные реакции (ОВР) можно разделить на 3 группы:

  • Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления
  • Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.
  • Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления)

Рассмотрим каждый тип ОВР подробнее

Реакции межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления

В реакциях данного типа перемещение электронов осуществляется между различными молекулами, атомами или ионами, т.е. окислитель и восстановитель являются различными веществами, например

MnO2 + 4HBr = MnBr2 + Br2 + 2H2O

Здесь MnO2 – окислитель, HBr — восстановитель

Реакции внутримолекулярного окисления-восстановления.

В реакциях такого типа перемещение электронов происходит внутри одного соединения, т. е. и окислитель и восстановитель входят в состав одного и того же сложного вещества (молекулы), например

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

Здесь Ag+1 – окислитель, O-2 – восстановитель.

Реакции диспропорционирования (реакции самоокисления-самовосстановления).

В реакциях этого типа окислителем и восстановителем являются атомы одного и того же элемента в одинаковой степени окисления (обязательно промежуточной). В результате образуются новые соединения, в которых атомы этого элемента обладают различной степенью окисления, например

3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O

Здесь N+3 (в молекуле HNO2) является и окислителем и восстановителем.

Наиболее распространенными и многообразными являются реакции первого типа (межатомного и межмолекулярного окисления-восстановления).

Как и для реакций обмена, для окислительно-восстановительных реакций возможно протекание в различных средах

В растворах

3Na2SO3 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O

В газообразном состоянии

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

C участием твердых веществ

5Ca + Nb2O5 = 5CaO + 2Nb

Окислительно восстановительные внутримолекулярные — Справочник химика 21

    Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы 1) реакции межмолекулярного окисления — восстановления, 2) реакции диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и 3) реакции внутримолекулярного окисления — восстановления.[c.108]

    Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в одной и той же молекулярной частице  [c.77]


    Типы окислительно-восстановительных реакций. Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) диспропорционирования и 3) внутримолекулярные. [c.153]

    Окислительно-восстановительные реакции подразделяют на межмолекулярные. внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и др. 

[c.27]

    Типы окислительно-восстановительных реакций. Различают три типа реакций окисления — восстановления межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления — самовосстановления. [c.247]

    Анаэробные организмы не нуждаются в молекулярном кислороде и получают энергию за счет окислительно-восстановительных внутримолекулярных реакций. Процессы освобождения энергии протекают под влиянием комплекса дегидрирующих ферментов и называются бродильными. Образующиеся при этом соединения используются в реакциях синтеза для построения органического вещества клетки. [c.47]

    Диоксид серы и гидросульфит, находящиеся в варочной кислоте, взаимодействуют с лигнином, образуя уже при 70°С активную лигносульфоновую кислоту и ее кальциевую, магниевую, натриевую или аммонийную соль. Далее постепенно температура повышается до 135—147°С (давление 0,5—0,7 МПа), Кальциевая или другие соли лигносульфоновой кислоты переходят в раствор. Одновременно гидролизуется и растворяется значительная часть гемицеллюлоз, в результате чего в щелоке повышается содержание сахаров. Взаимодействие лигнина с сернистой кислотой и гидросульфитом— это гетерогенная окислительно-восстановительная реакция, идущая постепенно, в ходе которой 5>0 окисляется в 50 и восстанавливается лигнин за счет его внутримолекулярных перегруппировок. 

[c. 203]

    Дициан получают по внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакции (опыт 1). Для его получения требуется менее сильный окислитель, чем для получения галогенов по аналогичной реакции  [c.568]

    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). 

[c.144]

    Тиосерная кислота неустойчива из-за протекания внутримолекулярного окислительно-восстановительного процесса  [c.248]

    Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют реакции диспропорционирования (самоокисления-самовосстановления). Они сопровождаются одновременным увеличением и уменьшением степени окисления атомов одного и того же элемента, первоначально находящихся в одном определенном состоянии. Например, при термическом разложении бертолетовой соли одни атомы хлора восстанавливаются, изменяя степень окисления от 5 до —1, а другие окисляются от + 5 до +7  [c. 77]


    Обычно выделяют три типа окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. 
[c.325]

    Среди внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакций выделяют и реакции конпропорционирования — процессы, в результате которых происходит выравнивание степени окисления атомов одного и того же элемента, находящегося в исходном веществе в различных состояниях. Например  [c.78]

    Окислительно-восстановительные процессы в растворе в отсутствие электродов протекают по такому механизму, при котором частицы окислителя н восстановителя объединяются в активированный комплекс. Если активированный комплекс образуется легко (например, при помощи реакции ассоциации) и его строение способствует внутримолекулярному переносу электрона, то реакция окисления — восстановления протекает быстро. [c.40]

    I. Предмет электрохимии и ее задачи. Вся область химии пронизана явлениями, имеющими электрическую природу. Сюда относятся такие важнейшие процессы, как образование внутримолекулярных (валентных) связей, окислительно-восстановительные реакции, явления гидратации, ионизации в растворах, ассоциация, комплексообразование и т. д. Все это говорит о весьма широкой связи химических явлений с явлениями электрическими. 

[c.315]

    Если в одном веществе атомы одного элемента окисляются, а атомы другого — восстанавливаются, то реакции называются внутримолекулярными окислительно-восстановительными реакциями. Подбор коэффициентов в уравнениях таких реакций тоже ведется в расчете на одну формульную единицу вещества  [c.80]

    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) внутримолекулярные и 3) самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Межмолекулярные окислительновосстановительные реакции — это реакции, в которых элемент-окислиТель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах.

Все рассмотренные выше реакции относятся к этому типу окнслительно-восстановитель-, ных реакций. Внутримолекулярные окислитель- [c.138]

    Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции меж молекулярного и внутримолекулярного окисления-вос-становления, реакции дисмутации и конмутации. [c.77]

    Опыт 9. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные процессы. [c.95]

    Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление. Соединения высшей степени окисленности, присущей данному элементу, могут в окислительновосстановительных реакциях выступать только в качестве окислителей, степень окисленности элемента может в этом случае только понижаться. Соединения низшей степени окислеииости могут Ъыть, наоборот, только восстановителями здесь степень окисленности элемента может только повышаться. Если же элемент находится в промежуточной степени окисленности, то его атомы могут, в зависимости от условий, как принимать, так и отдавать электроны.

В первом случае степень окисленности элемента будет поннжй гься, во втором — повышаться. Поэтому соединения, содержащие элементы в промежуточных степенях окисленности, обладают о к и с -лительно -восстанови тельной двойстве нис стью — способностью вступать в реакции как с окислителями, так и с восстановителями. [c.271]

    Известны и такие окислительно-восстановительные реакции, в которых восстановитель и окислитель также содержатся в одном веществе, но изменяют степень окисления в нем атомы различных элементов. Такие реакции называются реакциями внутримолекулярного окисления — восстановления. Примеры — хорошо известная реакция разложения бертолетовой соли  

[c.154]

    Эта внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция имеет лишь ограниченное значение для синтеза карбоновых кислот. Действительно, в литературе последних лет не оказалось-ссылок на этот метод. Среди немногочисленных имеющихся примеров проведения этой реакции самые лучшие выходы, по-видимому, были получены для простых нитроалканов [17].[c.281]

    Среди окислительно-восстановительных реакций можно вьщелить такие, в которых одно и то же вещество выступает одновременно и в роли окислителя, и в роли восстановителя. Такие реакции называют внутримолекулярными ОВР. Они довольно часто встречаются среди реакций разложения. [c.98]

    Кроме полос интраконфигурационных (й —d,f—f) переходов в спектрах комплексных соединений могут наблюдаться также интенсивные полосы так называемых интермолекулярных переходов, которые лежат в УФ-области и примыкающей к ней части области видимого спектра. Это — полосы переноса заряда. Они возникают при поглощении квантов света, вызывающих переход электрона с МО, локализованной на лиганде, на МО, локализованную на центральном атоме, или наоборот, т. е. при внутримолекулярном окислительно-восстановительном процессе. К интермолекулярным относятся также так называемые Ридберговы полосы в УФ-спектре, связанные с возбуждением электронов центрального атома (изменение квантовых чисел п или I).

[c.246]

    В зависимости от того, между какими атомами и каких веществ (одинаковых или различных) происходит переход электронов, все окислительно-восстановительные процессы можно разделить на три типа межмолекулярные, дисмутационные и внутримолекулярные. [c.176]


    В лаборатории его можно получить термическим разложением (внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией) амм онийной соли азотистой кислоты — нитрата аммония  
[c.337]

    Соли сильных кислот, образованных галлием, индием и талли-ем(Ш), как и соли алюминия, хорошо растворимы в воде, подвержены гидролизу, а соли слабых кислот гидролизуются полностью. Ионы Tl » — сильные окислители для процесса Т1 + + 2е» = Т1+ = = +1,25 В, поэтому некоторые соли трехзарядного таллия подвержены внутримолекулярному окислительно-восстановительному разложению (см. гл. 10 10.2), например ТШгд = TlBr + Вг2. [c. 413]

    Окислительно-восстановительные процессы могут быть классифицированы на три основных типа межмолекулярные, внутримолекулярные н реакции диспропорцнопиро-вания. К первому типу относятся напболее многочисленные реакции, в которых атомы элемента окислителя и элемента восстановителя находятся в составе разных молекул, например  

[c.247]


Окислительно-восстановительные реакции межмолекулярные — Справочник химика 21

    Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на три группы 1) реакции межмолекулярного окисления — восстановления, 2) реакции диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и 3) реакции внутримолекулярного окисления — восстановления. [c.108]

    Типы окислительно-восстановительных реакций. Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окпсления атомов в разных молекулах. Эти процессы составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций. Вот несколько примеров  [c.207]


    Межмолекулярные (межатомные) окислительно-восстановительные реакции характеризуются тем, что атомы, изменяющие свои степени окисления, находятся в разных по своей химической природе атомных или молекулярных частицах. Другими словами, одни вещества (простые или сложные), вступающие в химические реакции, являются окислителями, а другие — восстановителями. Межмолекулярные процессы составляют наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций. Примерами могут служить реакции с участием простых и сложных веществ, а также различных атомных и молекулярных частиц (радикалов, ионов и ион-радикалов)  [c.77]

    Типы окислительно-восстановительных реакций. Обычно различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) диспропорционирования и 3) внутримолекулярные. [c.153]

    Окислительно-восстановительные реакции подразделяют на межмолекулярные. внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и др. [c.27]

    Типы окислительно-восстановительных реакций. Различают три типа реакций окисления — восстановления межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления — самовосстановления. [c.247]

    Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах. Все рассмотренные реакции относятся к этому типу окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные окислительно-восстановительные реакции имеют место там, где элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в молекуле одного вещества [c.152]

    Обычно выделяют три типа окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования. [c.325]

    В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях изменяют степень окисления элементы разных молекул. Легко заметить, что все вышеприведенные реакции относятся к этому типу реакций. [c.247]

    Метод импульсного фотолиза широко применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций красителей. При импульсном возбуждении флуоресцеина наблюдается образование триплетных молекул, при взаимодействии которых образуются ион-радикальные формы флуоресцеина. В присутствии восстановителя, например я-фенилендиамина, наблюдается обратимое выцветание катиона и аниона флуоресцеина. В результате импульсного возбуждения появляются характерные максимумы поглощения семихинона красителя А- и радикал-катиона -фенилендиамина (320 и 490 нм), свидетельствующих о чисто электронном межмолекулярном переносе при фотовосстановлении. Аналогичные результаты были получены при импульсном возбуждении эозина в присутствии восстановителей фенола или фенолят-иона. При использовании фенола в качестве восстановителя последний отдает атом водорода при этом наблюдается полоса поглощения, характерная для нейтрального феноксильного радикала РЬО-. С другой стороны, в щелочной среде присутствует анион РЬО , способный восстанавливать только передачей электрона. [c.177]


    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). [c.144]

    В некоторых межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях окислению или восстановлению подвергаются атомы двух элементов одного вещества, например [c.15]

    Типы окислительно-восстановительных реакций. Наиболее обширную группу окислительно-восстановительных реакций составляют межмолекулярные реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. Вот несколько примеров  [c.221]

    Все окислительно-восстановительные реакции подразделяются на три типа. В ходе межмолекулярных реакций степень окисления меняют атомы, входящие в состав различных исходных веществ, например  [c. 70]

    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) внутримолекулярные и 3) самоокисления — самовосстановления (диспропорционирования). Межмолекулярные окислительновосстановительные реакции — это реакции, в которых элемент-окислиТель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах. Все рассмотренные выше реакции относятся к этому типу окнслительно-восстановитель-, ных реакций. Внутримолекулярные окислитель- [c.138]

    В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях степень окисления изменяют атомы разных молекул. Все вышеприведенные реакции относятся к этому типу. [c.325]

    Среди окислительно-восстановительных реакций различают межмолекулярные и внутримолекулярные, например  [c.48]

    При межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях окислитель и восстановитель находятся в различных веществах. Уже рассмотренные в этой главе реакции относятся к этому типу.[c.153]

    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) внутримолекулярные и 3) самоокисления-самовосстановления (диспропорцио-нирования). [c.152]

    Все окислительно-восстановительные реакции можно разделить на следующие типы межмолекулярные, внутримолекулярные, диспропорционирования (самоокисления — самовосстановления) и реакция усреднения. [c.165]

    Окислительно-восстановительные реакции горения могут быть межмолекулярными и внутримолекулярными. Межмолекулярные реакции протекают с изменением степени окисления атомов в разных молекулах. Внутримолекулярные реакции горения протекают с изменением степени окисления разных атомов в одной и той же [c.6]

    В основе процессов фотохимического разложения воды лежат реакции межмолекулярного переноса электронов, т. е. электронные окислительно-восстановительные реакции. Молекулы поглощающего свет красителя, переходя в электронно-возбужденное состояние, становятся одновременно и очень хорошими донорами, и очень хорошими акцепторами кислорода. В результате этого энергия кванта света вначале переходит в энергию электронного возбуждения молекулы красителя, а затем в энергию разделенных электрических зарядов. Именно превращение энергии кванта света в энергию разделения зарядов обеспечивает фотосинтез и фоторазложение воды. [c.336]

    Далее можно допустить истинную межмолекулярную окислительно-восстановительную реакцию внутри комплекса  [c.528]

    Согласно принятой классификации все ферменты разделяются на следующие шесть главных классов оксидоредуктазы, катализирующие окислительно-восстановительные реакции трансфер а з ы, катализирующие реакции межмолекулярного переноса алкильных, ацильных, альдегидных, кетонных и других групп, а также азот-, фосфор- и серосодержащих остатков гидролазы, катализирующие реакции гидролитического (с участием воды) расщепления белков, жиров, углеводов и нуклеиновых кислот л и азы, катализирующие отщепление (не гидролитическим путем) отдельных групп с образованием двойной связи или присоединение группы к двойной связи изомеразы, катализирующие реакции изомеризации, т. е. реакции, связанные с внутримолекулярным переносом различных атомов и групп лигазы (синте-тазы), катализирующие присоединение друг к другу двух молекул. [c.61]

    Различают три типа окислительно-восстановительных реакций 1) межмолекулярные, 2) внутримолекулярные и 3) диспропорциони-рования. [c.200]

    Поскольку окислительно-восстановительных реакций очень много, их классифицируют. Обычно различают три типа межмолекулярные, внутримолекулярные и диспропорционирования. [c.178]

    Могут осуществляться также возбужденные состояния, обусловленные межмолекулярным переносом заряда. Такие состояния отчетливо проявляют склонность давать окислительно-восстановительные реакции  [c.100]

    Составьте электронные и полные уравнения следующих межмолекулярных окислительно-восстановительных реакций  [c.72]

    Все окислительно-восстановительные реакции делят на три типа межмолекулярные, внутримолекулярные и самоокисления-самовосстановления.[c.129]

    В межмолекулярных окислительно-восстановительных реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах. К этому типу относятся все ранее рассмотренные окислительно-восстановительные реакции. Во внутримолекулярных окислительно-восстановительных реакциях элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в молекуле одного вещества, например  [c.129]

    Хотя окислительно-восстановительные реакции рассматривались как Процессы иврениса э. ектрона, наблюдаемая кинетика часто указывает на то, что истинный механизм не включает межмолекулярного переноса электронов, даже в том случае, если и можно непосредственно измерить окислительно-восстановительный потенциал для одной или другой из систем. Так, например, степень окисления хлора меняется при его реакции со щелочами С1—С1+0Н — С1 +С1—ОН, но почти достоверно установлено, что переносится СГ от СГ к ОН и все смещения электронов являются исключительно внутренними. Аналогично окисление сульфита нонами хлората, по-видимому, включает перенос атомов кислорода. Восстановление различных веществ ионами закисного железа, вероятно, часто происходит путем переноса атома водорода из гидратиой оболочки иона Ре(Н20)Г+Х — —Ре(Н,0)50Н +ХН. После переноса железо оказы- [c.202]


    Межмолекулярные (межионные) реакции. В этом случае элек-троноактивные частицы имеют различную химическую природу и находятся в разных веществах (в разных молекулах или ионах). К этому типу относятся все ранее рассмотренные окислительно-восстановительные реакции. [c.293]

    Механизмы реакций окисления—восстановления органических соединений. Этот тип реакхщй остается одним из наименее изз енных среди других типов реакций, в том числе и у неорганических соединений. Ситуация связана чаще всего с очень большой сложностью окислительно-восстановительных реакций. При их протекании зачастую имеет место не только внутри- и межмолекулярный перенос единичного электрона, но и перенос протона и других атомно-молекулярных частиц. Из реакции восстановления перманганат-иона в кислой среде [c.242]

    Как классифицируются окислительно-восстановительные реакции Чем отличаются реакции межмолекулярного окисления-восстановления от реакций внутримолекулярного окисления-восстановления реакции диспропорционирования от реакций компропорционирования  [c.103]

    Металлизацией спеканием называют процессы сцепления металла с подложкой в результате окислительно-восстановительных реакций в зоне контакта при высоких температурах. При спекании металла с Керамикой главную роль играют электронные явления. Для развития электронного механизма необходим адгезионный контакт соединяемых тел, достигаемый при смачивании подложки расплавленным металлом. При хорошем с 4ачивании газы вытесняются из зоны контакта и поверхности сближаются настолько, что начинают действовать электростатические межмолекулярные силы. Смачивание обеспечивается при условии образования жидкой прослойки, например, в виде легкоплавкой эвтектики, состоящей из окислов керамики и металла покрытия. Это интерметаллическое соединение образуется тем легче, чем активнее металл. Возможно применение промежуточного слоя из молибдена, алюминия или другого активного металла. [c.67]

    Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции — это реакции, в которых элемент-окислитель и элемент-восстановитель находятся в разных веществах. Все выше рассмот-реннц е реакции относятся к этому типу окислительно-восстановительных реакций. Внутримолекулярные окислительно-восста- [c.121]

    Среди множества окислительно-восстановительных реакций можно выделить три тина межмолекуляр-йые, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования. Межмолекулярные реакции — это реакции, которые протекают с изменением степени окисления атомов (ионов) в разных молекулах, т. е. окислитель и восстановитель находятся в разных веществах. Например 2РеС1г + I2 == 2РеС1з. [c.71]


Реакции окисления и восстановления

Реакции окисления и восстановления

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – химические процессы, в ходе которых меняется степень окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ – окислителя и восстановителя. Изменение степени окисления атомов происходит при полном или частичном переходе электронов от вещества-восстановителя к веществу-окислителю.

Для органических реакций этого типа применимы те же законы, что и для неорганических ОВР. Отличием является то, что в органической химии окислительно-восстановительные процессы рассматриваются прежде всего по отношению к органическому веществу и связываются с изменением степени окисления атома углерода (N, S и т.п.), являющегося реакционным центромРеакционный центр – это атом или химическая связь в атомной группировке, непосредственно участвующие в данной химической реакции. молекулы. Эти реакции могут проходить по типу реакций присоединения, отщепления, замещения и т.п.

Если атом в органической молекуле окисляется (отдаёт электроны электроотрицательному атому реагента-окислителя), то этот процесс относят к реакциям окисления, поскольку продукт восстановления окислителя (обычно неорганическое вещество) не является конечной целью данной реакции. И наоборот, реакцией восстановления считают процесс восстановления органического вещества, приобретающего электроны от реагента-восстановителя.

  • Важнейшие окислители и восстановители органических соединений Окислители и восстановители органических соединений В органической химии используется широкий набор восстановителей и окислителей, среди которых можно выбрать реагент, обладающий способностью действовать избирательно на определенные атомные группы, а также получать продукты в требуемой степени окисления.
    Окислители
    (акцепторы электронов)
    Восстановители
    (доноры электронов)
    KMnO4, K2Cr2O7, CrO3, НСlO4,
    O2, O3, H2O2, конц. HNO3,
    R–CO–OOH, CuO, Cu(OH)2,
    [Ag(NH3)2]OH, [Cu(NH3)4](OH)2.
    H2/Ni, H2/Pt, LiAlH4,
    Na(Hg), Zn(Hg), Na+NH3(жидк.),
    CO, NO, H2S, HI,
    Fe+HCl, Zn+HCl, Na+CH3COOH.
Часто в органической химии ограничиваются рассмотрением реакций окисления и восстановления как реакций, связанных с потерей и приобретением атомов водорода и кислорода.
  • Вещество окисляется, если оно теряет атомы H и (или) приобретает атомы O. Кислородсодержащий окислитель часто обозначают символом [O], если не требуется его полная формула.
  • Вещество восстанавливается, если оно приобретает атомы H и (или) теряет атомы O. Восстановитель обозначают символом [H] (в краткой форме записи).

В качестве примера можно привести окислительно-восстановительный ряд последовательного окисления метана до диоксида углерода и обратных реакций восстановления (цифрами обозначены степени окисления атомов углерода):

В природных условиях СО2 восстанавливается с участием метанобразующих бактерий (метаногенов), которые образуют метан как побочный продукт метаболизма в бескислородной среде.

Реакционным центром в молекулах органических соединений при окислении и восстановлении может быть не только атом углерода, но и другие атомы — азот, сера и т.п.

Органические ОВР в природе. Окислительно-восстановительные реакции органических соединений играют важную роль в биохимических процессах (клеточное дыхание, обмен веществ в живых организмах, расщепление белков, жиров и углеводов с выделением энергии, фотосинтез и др.).

Органические ОВР в промышленности. В нефтехимическогом синтезеНефтехимический синтез — получение химических продуктов на основе нефти и углеводородных газов синтетическим путём. исходным сырьём служат природные углеводороды, в которых атомы углерода находятся в наиболее восстановленной форме (степень окисления от 0 до –4). Поэтому многие процессы получения практически важных органических соединений, содержащих галогены, кислород, азот и другие атомы (более электроотрицательные, чем водород), основаны на реакциях окисления углеводородов. Предельное окисление (горение) углеводородов до СО2 и H2O и ряда других органических веществ, сопровождающееся выделением тепла, лежит в основе применения различных видов топлива. Реакции восстановления проводятся в основном для производных углеводородовПроизводные углеводородов — продукты замещения в молекулах углеводородов одного или более атомов водорода на другие атомы или группы атомов (Cl, Br, OH, COOH, NО2, NH2 и др.). при производстве красителей, фармацевтических препаратов, для получения аминов из нитросоединений, при гидрогенизации жиров, в синтезе металлоорганических соединенийМеталлоорганические соединения – органические соединения, содержащие в молекулах связь металл-углерод. Например, Pb(C2H5)4 (тетраэтилсвинец), C4H9Li (бутиллитий), RC≡CAg (ацетиленид серебра) и т.п. и др.

 

Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычисленный в предположении, что все связи имеют ионный характер.

Это означает, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд –1, две электронных пары — заряд –2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления.
Таким образом, связь между атомами С-С соответствует нулевой степени их окисления. В связи C-H углероду как более электроотрицательному атому соответствует заряд –1, а в связи C-O заряд углерода (менее электроотрицательного) равен +1.

Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.
Так, в молекуле CH3Cl три связи C-H дают суммарный заряд на атоме C, равный –3, а связь C-Cl — заряд +1. Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна:

–3+1 = –2.

Степень окисления углерода в его соединениях изменяется в диапазоне от –4 (в метане CH4) до +4 (в CO2). В органических соединениях атомы углерода в одной и той же молекуле могут иметь разные степени окисления:

–3CH3–1CH2–OH

Окислители и восстановители органических соединений

В органической химии используется широкий набор восстановителей и окислителей, среди которых можно выбрать реагент, обладающий способностью действовать избирательно на определенные атомные группы, а также получать продукты в требуемой степени окисления.


Окислители
(акцепторы электронов)
Восстановители
(доноры электронов)
KMnO4, K2Cr2O7, CrO3, НСlO4,
O2, O3, H2O2, конц. HNO3,
R–CO–OOH, CuO, Cu(OH)2,
[Ag(NH3)2]OH, [Cu(NH3)4](OH)2.
H2/Ni, H2/Pt, LiAlH4,
Na(Hg), Zn(Hg), Na+NH3(жидк.),
CO, NO, H2S, HI,
Fe+HCl, Zn+HCl, Na+CH3COOH.

Урок по химии «Окислительно-восстановительные реакции»

« Кто-то теряет, а кто-то находит…»

«Чтобы что-то узнать, нужно уже что-то знать“ Станислав Лем

Классификация химических реакций Химические реакции По числу исходных и конечных в-в По направлению По использо- ванию катализатора По агрегатному состоянию в-в По тепловому эффекту Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Обратимые Необратимые Катали- тические Некатали- тические Гомогенные Гетерогенные Экзо- термические Эндо- термические

Дайте характеристику реакциям по всем известным признакам классификации. t,MnO2 2КClO3(т) → 2KCl(т) + 3O2(г)↑ — Q 2NO(г) + O2(г) ⇄ 2NO2(г) + Q C(т) + CO2(г) ⇄ 2CO(г) — Q

Тема урока: «Окислительно-восстановительные реакции»

Определите степень окисления элементов в веществах, формулы которых: HNO3, Mg(NO3)2, Zn, h3SO4, Br2, h4PO4, Cu2O, O3, NaNO2, КMnO4

Лабораторный опыт Проведите реакции между раствором сульфата меди (II) и: раствором гидроксида натрия, железной кнопкой. Укажите признаки химических реакций, запишите молекулярные уравнения и определите степень окисления каждого элемента.

Классификация химических реакций Химические реакции По числу исходных и конечных в-в По направлению По использо- ванию катализатора По фазовому составу По тепловому эффекту Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Обратимые Необратимые Катали- тические Некатали- тические Гомогенные Гетерогенные Экзо- термические Эндо- термические По изменению СО атомов элементов ОВР Без изменения СО

ОВР – это такие реакции, при которых происходит изменение СО элементов. Окисление – это процесс отдачи электронов, степень окисления при этом повышается. Восстановление – это процесс присоединения электронов, степень окисления при этом понижается. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, являются восстановителями. Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями.

«Окислитель как отъявленный злодей, Как пират, бандит, агрессор, Бармалей, Отнимает электроны — и ОК! Потерпев урон, восстановитель Восклицает: «Вот я, помогите! Электроны мне мои верните!»… Но никто не помогает и ущерб Не возмещает…» Запомните! Отдать электроны – окислиться, взять электроны – восстановиться

Какие из приведенных схем уравнений можно отнести к ОВР? Определите типы реакций. 1) СаСО3 → СаО + СО2 2) 2KMnO4 → K2MnО4 + MnО2 + О2↑ 3) N2 + 3Н2 → 2NН3 4) N2O5 + h3O → 2HNO3 5) Mg + 2HCl → MgCl2 + h3↑ 6) AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl 7) 2CuS + 3О2 → 2СuО + 2SО2↑

Вывод: К окислительно-восстановительным реакциям относятся: все реакции замещения; только те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество; реакции горения. Все реакции ионного обмена не будут являться окислительно-восстановительными!

Многообразие окислительно-восстановительных реакций

Тестовое задание Задание № 1. I вариант К ОВР не относится реакция, представленная схемой: А) N2 + 3Н2 → 2NН3 Б) Mg + 2HCl → MgCl2 + h3↑ В) MgCO3 → MgO + CO2 ↑ Г) 2CuO → 2Cu + O2↑ Задание № 1. II вариант К ОВР относится реакция, представленная схемой: А) h3O + CaO → Ca(OH)2 Б) h3O + N2O5 → 2HNO3 В) Na2CO3 +2HCl →2NaCl+ h3O+CO2 Г) CuO + h3 → Cu + h3O

Тестовое задание Задание № 2. I вариант В каком соединении степени окисления элементов равны -3 и +1 А) NF3 Б) Cl2O3 В) Nh4 Г) AlCl3 Задание № 2. II вариант В каком соединении степени окисления элементов равны +3 и -2 А) NF3 Б) Cl2O3 В) Nh4 Г) AlCl3

Тестовое задание Задание № 3. I вариант Схема Na0 → Na+1 отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации Задание № 3. II вариант Схема Сl0 → Сl-1 отражает процесс: А) Окисления Б) Восстановления В) Нейтрализации Г) Диссоциации

Тестовое задание Задание № 4. I вариант Восстановительные свойства простых веществ, образованных элементами второго периода, с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются Задание № 4. II вариант Окислительные свойства простых веществ, образованных элементами седьмой группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра: А) Уменьшаются Б) Усиливаются В) Изменяются периодически Г) Не изменяются

Ответы I вариант 1 — В 2 — В 3 — А 4 — А II вариант 1 — Г 2 — Б 3 — Б 4 — А

Классификация — Окислительно-Восстановительные реакции

Классификация окислительно-восстановительных реакций

 Окислительно-восстановительные реакции разделяются на три основных типа: межмолекулярные, внутримолекулярные и реакции диспропорционирования.

 

Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции

 

Окислитель и восстановитель находятся в разных веществах; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными атомами или молекулами:

 

S0 + O20 ® S+4O2-2

S — восстановитель; O2 — окислитель

 

Cu+2O + C+2O ® Cu0 + C+4O2

CO — восстановитель; CuO — окислитель

 

Zn0 + 2HCl ® Zn+2Cl2 + H20­

Zn — восстановитель; HСl — окислитель

 

Mn+4O2 + 2KI-1 + 2H2SO4  ®  I20 + K2SO4 + Mn+2SO4 + 2H2O

KI — восстановитель; MnO2 — окислитель.

 

Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления

 

2H2S-2 + H2S+4O3 ® 3S0 + 3H2O

 

Внутримолекулярные окислительно- восстановительные реакции

 

Во внутримолекулярных реакциях окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Внутримолекулярные реакции протекают, как правило, при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

 

2KCl+5O3-2 →2KCl-1 + 3O20­

Cl+5 — окислитель; О-2 — восстановитель

 

N-3H4N+5O3  –t°→ N2+1O­ + 2H2O

N+5 — окислитель; N-3 — восстановитель

 

2Pb(N+5O3-2)2→2PbO + 4N+4O2 + O20­

N+5 — окислитель; O-2 — восстановитель

 

Опыт. Разложение дихромата аммония

(N-3H4)2Cr2+6O7 –t°→  Cr2+3O3 + N20­ + 4H2O

Cr+6 — окислитель; N-3 — восстановитель.

 

Диспропорционирование — окислительно-восстановительная реакция, в которой один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

 

Cl20 + 2KOH → KCl+1O + KCl-1 + H2O

3K2Mn+6O4 + 2H2O → 2KMn+7O4 + Mn+4O2 + 4KOH

3HN+3O2 → HN+5O3 + 2N+2O­ + H2O

2N+4O2 + 2KOH →KN+5O3 + KN+3O2 + H2O

Возможны также реакции обратного диспропорционирования. К ним относятся внутримолекулярные процессы, в которых окислителем и восстановителем является один и тот же элемент, но в виде атомов, находящихся в разной степени окисления и выравнивающих ее в результате реакции, например:

NH4NO2→ N2 + 2 H2O.

 

Методическая разработка на тему «Окислительно-восстановительные реакции» (10-11 класс)

МИНИСТЕРСТВО ЗДРАВООХРАНЕНИЯ ИРКУТСКОЙ ОБЛАСТИ

Областное государственное бюджетное

профессиональное образовательное учреждение

«Братский медицинский колледж»

МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА ПРАКТИЧЕСКОГО ЗАНЯТИЯ

ДЛЯ СТУДЕНТОВ

специальность 3.33.02.01 Фармация

Очная форма обучения

по программе базовой подготовки

ОП. 08. Общая и неорганическая химия

Вид занятия: практическое занятие № 6

Тема: Окислительно-восстановительные реакции

Братск, 2017г.

Рассмотрено и одобрено

на заседании ЦМК №

Протокол заседания № _____

от «___»____________ 20__г.

Председатель _______________

(ФИО)

Разработчик: Ваншиний Н.С. – преподаватель первой категории Областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Братский медицинский колледж»

Рецензенты: Политковская Е.В. – преподаватель высшей категории Областного государственного бюджетного профессионального образовательного учреждения «Братский медицинский колледж»

Игнатенко О.В. – кандидат химических наук, доцент кафедры «Экология и БЖ» ФГБОУ ВПО «БрГУ»

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Продолжительность занятия — 180 минут

Цель занятия:

Учебная:

  • Закрепить знания об окислительно-восстановительных реакциях, их классификации, повторить понятия «степень окисления», «окисление», «восстановление», «окислитель», «восстановитель»;

  • Закрепить знания о важнейших окислителях и восстановителях, рассмотреть изменение окислительных и восстановительных свойств металлов и неметаллов в периодах и группах Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева;

  • Научить составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций и подбирать коэффициенты методом электронного и электронно-ионного баланса;

  • Закрепить практический опыт по проведению практического эксперимента по изучению окислительно-восстановительных реакций;

  • Закрепить практический опыт обращаться с лабораторным оборудованием и посудой; проводить наблюдения, делать выводы;

  • Закрепить практический опыт по соблюдению правил по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

В результате изучения темы студент должен:

иметь практический опыт:

  • Проводить практический эксперимент по изучению окислительно-восстановительных реакций;

  • Обращаться с лабораторным оборудованием и посудой;

  • Проводить наблюдения, делать выводы;

  • Соблюдать правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете.

уметь:

У1. Доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;

знать:

З1. Периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева;

З2. Основы теории протекания химических процессов;

З3. Строение и реакционные способности неорганических соединений;

З4. Способы получения неорганических соединений;

З6. Формулы лекарственных средств неорганической природы;

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен обладать общими компетенциями (ОК), включающими в себя способность (по базовой подготовке):

ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.

ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен обладать профессиональными компетенциями, соответствующими видам деятельности (по базовой подготовке):

ПК1.1.Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.

ПК1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.

ПК2.1.Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.

ПК2.2.Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.

ПК2.3.Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

Методическое оснащение занятия:

Материально – техническое оснащение:

1. Пробирки

2. Стеклянные палочки

3. Спиртовки

4. Штатив

5. Пробиркодержатель

6.Таблицы: «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»; «Растворимость солей, кислот, оснований в воде»

7. Реактивы: растворы К2Сг2О7, Na2S, Na2SO3, перманганата калия, 2н раствор серной кислоты, иодида калия, пероксида водорода, КОН, кристаллический сульфит натрия.

Раздаточный материал:

Методическая разработка практического занятия для студентов, таблицы, алгоритмы, тестовое задание, проверочная работа.

Место проведения:

Лаборатория «Неорганическая и органическая химия»

Ход занятия

1. Вводная часть

1.1. Откройте дневник и запишите тему и цель занятия.

1.2. Мотивация занятия

Прослушайте и запишите.

Окислительно-восстановительные реакции – самые распространенные и играют большую роль в природе и технике. Они являются основой жизнедеятельности. С ними связаны дыхание и обмен веществ в живых организмах, гниение и брожение, фотосинтез в зеленых частях растений. Окислительно-восстановительные реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессах коррозии металлов и при электролизе. Они лежат в основе металлургических процессов и круговорота элементов в природе. С их помощью получают аммиак, щелочи, азотную, соляную, серную кислоты и многие другие ценные продукты.

Благодаря окислительно-восстановительным реакциям происходит превращение химической энергии в электрическую – в гальванических элементах и аккумуляторах. Они лежат в основе мероприятий по охране природы.

1.2. Ответьте устно на вопросы:

  1. Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

  2. Что называют степенью окисления и как ее определяют?

3. Какой процесс называется: а) окислением; б) восстановлением?

4. Как изменяется степень окисления элемента: а) в процессе окисления;

б) в процессе восстановления?

5. Какие вещества называются: а) восстановителями; б) окислителями?

6. Назовите важнейшие окислители, восстановители?

7. Какие вещества могут быть и окислителями, и восстановителями?

8. Какие типы окислительно-восстановительных реакций существуют?

9. Какое правило лежит в основе метода электронного баланса?

10.Чем обусловлено различие окислительных свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты?

11. Чем отличается действие разбавленной и концентрированной серной кислоты на металлы?

12. Каковы окислительно — восстановительные свойства солей хрома?

13. Как влияет среда на протекание окислительно-восстановительных реакций с участием перманганата калия?

2. Основная часть

2.1. Самостоятельная работа студентов

Выполните самостоятельно упражнения, используя приложение № 1,2.

1. К какому типу можно отнести каждую из приведенных реакций? Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных реакций?
а) CaCO3 → CaO + СО2 б) НСl + NH3 → NH4С1

в) CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu г) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

д) HCI + PbO2 → PbCI2 +Cl2 + H2O е) SO3 + H2O → H2SO4

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) N+5 → N+2 б) S+6 → S+4

в) Zn0 → Zn+2 г) Mn+7 Mn+2
3. Какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие восстановительные свойства:
а) сульфид натрия б) сероводород

в) серная кислота г) аммиак

д) азотная кислота е) перманганат калия

Объясните, почему?
4. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) NН3 + O2 → NO + H2O

б) РН3 + Cl2 РСl3 + НСI

в) СН4 + С12 → ССl4 + HCI

г) CuO+ NН3 → Cu + N2 + H2O

д) Р + N2O → N2 + P2O5

е) NO2 + H2O → HNO3 + NO

ж) NH4NO3 → N2O + H2O

з) NaNO3 → NaNO2 + O2

5. Перекись водорода способна быть как окислителем, так и восстановителем.
Найдите окислитель и восстановитель в следующих реакциях и уравняйте их:
а) КI + H2O2 → I2 + КОН

б) I2 + H2O2 → НIO3 + H2O

в) HCIO + H2O2 → НСI + O2+ H2O

Вычислите сумму коэффициентов в уравнениях ОВР.

6. С помощью метода электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, идущих по приведенным схемам с учетом среды протекания реакции. Укажите вещества-окислители и вещества-восстановители.

а) K2S + KMnO4 + H2SO4  S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

б) KMnO4 + MnSO4 + H2O  MnO2 + K2SO4 + H2SO4

в) KMnO4 + Na2SO3 + KOH  K2MnO4 + Na2SO4 + H2O

г) KClO3 + MnSO4 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2SO4 

д) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

е) Ti2(SO4)3 + KMnO4 + H2SO4  Ti(SO4)2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

ж) NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

з) P + HIO3 + H2O  H3PO4 + HI

7. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

а) KMnО4 + К2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + … + …
б) KMnО4+ К2SO3+ Н2О МnO2 + … + KOH
в) KMnО4+ К2SO3+ KOH → K2MnO4+ … + …

г) KMnО4 + Н2S + H2SO4 → … + K2SO4 + S + …

д) K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → Сг2(SO4)3 + … + …

2.2. Решение задач

Решите задачи на вычисление массы неорганического соединения по известной массе или объему вступивших в реакцию веществ.

Первую задачу решите совместно с преподавателем, остальные самостоятельно.

Задача 1

Какой объем 10%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,05 г/мл) потребуется для растворения меди массой 2,5 г?

Задача 2

Смесь меди и оксида меди (II) массой 2 г растворили в концентрированной серной кислоте. При этом образовался газ объемом 0,56 л (нормальные условия). Вычислите массу оксида меди в исходной смеси.

Задача 3

Для получения кремния из оксида кремния (IV) в качестве восстановителя применяют кокс. Рассчитайте массу оксида кремния (IV), который можно восстановить с помощью кокса массой 50 кг, массовая доля углерода в коксе

составляет 95%.

2.3. Самостоятельная работа студентов по отработке навыков проводения практического эксперимент по изучению окислительно-восстановительных реакций (лабораторная работа)

Перед выполнением лабораторной работы повторите правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

Проделайте опыты, руководствуясь методическими указаниями лабораторной работы (приложение № 5). Оформите отчет о проделанной работе.

  1. Заключительная часть

    1. Контроль конечного уровня знаний

Выполните тест и проверочную работу по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» (приложение № 6,7).

    1. Подведение итогов занятия

Работа студентов на занятии оценивается по критериям:

  1. Теоретическая подготовка по данной теме.

  2. Качество и аккуратность выполнения опытов.

  3. Умение работать с лабораторным оборудованием.

    1. Домашнее задание:

Повторить к следующему занятию тему: «VII, VI группа главная подгруппа» Электронный учебник:

Общая и неорганическая химия: учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. — М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. — 384 с. : ил.

Доклады и рефераты на темы:

  • «Окислительно-восстановительные процессы»;

  • «Химические реакции как основа жизнедеятельности живых организмов»;

Литература

Основная:

Электронный учебник:

Общая и неорганическая химия: учебник / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. — М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. — 384 с. : ил.

Дополнительные источники:

Чернобыльская Т.М «Химия» М-2000

Ерохин Ю.М «Химия» М-2002

Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, 2009.

Глинка Н.Л. Общая химия. КноРус, 2009.

Егоров А.С. и др. Химия. Пособие репетитор для поступающих в ВУЗы. Ростов-на-Дону. Феникс, 2003.

Кузьменко Н.Е., Еремин В.В. Начала химии. Современный курс для поступающих в вузы. М.: Экзамен, 2002.

Хомченко Г.П. Химия для поступающих в вуз. М.: Новая Волна, 2007.

Электронные учебники:

Вопросы и задачи по общей химии. — СПб: Химиз-дат, 2002. — 304 с.

Практикум по общей химии: Учеб. пособие / Под ред. С.Ф. Дунаева. — 4-е изд., перераб. и доп. — М.: Изд-во МГУ, 2005. — 336 с.

Интернет-источники:

1.Каталог информационной системы «Единое окно доступа к образовательным ресурсам» http://www.onlain/multipl

2. Электронная библиотека медицинского колледжа www. medcollegelib.ru

Приложение № 5

Лабораторная работа

Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Цель работы: практически ознакомиться с окислительно-восстановительными свойствами металлов, неметаллов и их соединений.

Реактивы: растворы К2Сг2О7, Na2S, Na2SO3, перманганата калия, 2н раствор серной кислоты, иодида калия, пероксида водорода, КОН, кристаллический сульфит натрия.

Ход работы:

Опыт 1. Соединения серы (IV) в окислительно-восстановительных реакциях

В первую пробирку с раствором дихроматом калия К2Сг2О7 и во вторую с
раствором сульфида натрия Na2S внесите по нескольку капель 2н серной кислоты и по 2-3 микрошпателя сульфита натрия Na2SO3. Как изменилась окраска в первой пробирке? Почему помутнел раствор во второй пробирке? Окислителем или восстановителем может являться в химических реакциях К2Сг2О7, Na2S? Окислительные или восстановительные свойства проявляет Na2SO3? Напишите
уравнения проведенных реакций. Расставьте коэффициенты в уравнении реакций, используя метод электронно-ионного баланса.

Опыт 2. Влияние рН среды на характер восстановления перманганата калия

В три пробирки налейте по 3-4 капли раствора перманганата калия. В одну
пробирку добавьте 2-3 капли 2н раствора серной кислоты, во вторую добавьте
столько же воды, в третью — столько же раствора гидроксида калия. Во все три пробирки внесите по два микрошпателя кристаллического сульфита калия и перемешайте растворы до полного растворения кристаллов. Через 3-4 минуты отметьте изменение окраски раствора во всех трех случаях.

Напишите уравнения реакций восстановления перманганата калия сульфитом калия в кислой, нейтральной и щелочной средах. Учтите, что соединения
марганца в различных степенях его окисления имеют характерные окраски, ион

МnО4 имеет фиолетовую окраску, ион MnO42- — зеленую, ион Мn2+
слаборозовую, а при малой концентрации практически бесцветную. Диоксид
марганца и его гидроксид трудно растворимыми веществами бурого цвета.

SO32-+OH

MnO42- — зеленый

МnО4 SO32-+ H2O

фиолетовый МnО2 — бурый

SO32-+ H+

Мn2+ — бесцветный

До какой степени окисления восстанавливается перманганат калия в растворах,
имеющих рН>7, рН<7, рН=7?

Опыт 3. Взаимодействие пероксида водорода с иодидом калия

К раствору иодида калия, подкисленному серной кислотой, прибавьте 1-2 капли
раствора пероксида водорода. Для какого вещества характерна появившаяся
окраска?

Напишите уравнение реакции. Окислителем или восстановителем является в ней пероксид водорода?

Приложение № 6

Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант 1.

Выберите один или два правильных ответа.

1. Степень окисления хрома в соединении, имеющем формулу Н2Сr2О7?
а) +7; б) +6; в) +5; г) -3.

2. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) MgО + CO2 = MgCO3

б) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
в) Сu(ОН)2 = CuО + H2O

г) Fe2О3 + 3H2 = 2Fe +3H2O
3. В каком ряду элементов восстановительные свойства возрастают:

а) Na – Mg – Al б) Li – Na – K

в) Ba – Ca – Mg г) N – O – F

4. В каком ряду элементов окислительные свойства ослабевают:

а) C – N – O б) Si – P – Cl

в) Br – Cl – F г) N – P – As

5. Выберите схемы превращений, в которых сера является восстановителем:
а) S0 → S+4 б) S+6 → S-2

в) S-2 → S+4 г) S+4 → S0

6. Выберите уравнения реакций, в которых фосфор является окислителем:
а) 3Li+ Р = Li3Р б) Р+ НNО3 + Н2О = H3РO4 + NO
в) 4Р + 5O2 = 2Р2О5 г) РН3 + 2O2 = Н3РО4

7. Какое из соединений в oкислительно-восстановительной реакции может быть только восстановителем:

а) Н2SO3 б) NН3

в) HNO3 г) H2SO4
8. В превращении, схема которого НС1 + Zn = ZnСl2 + Н2↑ число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:

a) 3; б) 2; в) 5; г) 1

9. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

H2 S + O2 = SO2 + H2O сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 2; б) 5; в) 4; г) 3

10. Коэффициент nepeд формулой продукта окисления в реакции, схема которой
Cu + HNO3 (р) = Сu(NO3)2 + H2O + NO↑ равен:

а) 1; 6) 3; в)8; г) 9.

11. Хлор является только восстановителем в реакции, уравнение которой:
а) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 б) Fe+2HCl = FeCl2 + H2
в) 2КОН + Сl2 = КСl + КСlO3 + Н2О; г) МnО2 + 4НСl = Сl2 + МnСl2+ 2Н2О

12. Реакция, уравнение которой NiO + CО = Ni + CO2 соответствует схеме превращения углерода:
a) С+4 → с+2; б) С-4 → С+2

в) С+2 → С-4 г) С+2 → С+4

13. В реакции оксида хрома (III) с водородом восстановителем является:
а) H2 б) Cr+3 в) Cr0 г) О-2

14. Окислительные свойства в водных растворах проявляет:
а) cероводород б) аммиак

в) серная кислота г) сульфит натрия
15. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

а) оксидом натрия б) водой

в) гидроксидом бария г) сероводородом
16. Восстановительные свойства проявляет:

а) Cl2 б) О2 в) CO г) F2

17. Схеме превращения Fe 0Fe3+ соответствует химическое уравнение:

а) 2Fe+ 3C12 = 2FеС13 б) FeO+ H2SO4 = FeSO4 + Н2О
в) Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2 г) FeCl2 + 2КОН = Fе(ОН)2 + 2КС1

18. Уравнение реакции внутримолекулярной ОВР:

а) 2Н2S + SO2 = 3S + 2H2O; б) NH4NO3 = N2 +2H2O;
в) 2КNО3 = КNО2 2 г) 6КОН+3S = 2К2S + К2SO4 + 3H2O

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 → Сг2(SO4)3 + K2SO4+ S+ Н2О

Приложение № 6

Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант 2.

Выберите один или два правильных ответа

1.Степень окисления азота увеличивается в ряду веществ:

a) NO2 – N2O5 – Nа2N; б) NO2 – HNO3 – NH3;
в) N2 – NO2 – NaNО3; г) NH3 – N2 – NO2

2. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) FeO+ 2HCI = FeCl2 + H2O б) Cu(NO3)2+ 2NaOH = Cu(OH)2+ 2NaNO3
в) 2HCI+ Mg = MgCI2 + Н2 г) K2O + H2O = 2KOH

3. В каком ряду элементов восстановительные свойства ослабевают:

а) Сa – Sr – Вa б) K – Na – Li

в) Al – Mg – Na г) Cl – S – P

4. В каком ряду элементов окислительные свойства усиливаются:

а) S – Se – Te б) S – P – Si

в) N – P – As г) P – S – Cl
5. Выберите схемы превращений, в которых азот является окислителем:
а) N-3 → N+2 б) N+2 → N+4

в) N20 → 2N+5 г) N20 → 2N-3

6. Выберите уравнения реакций, в которых водород является восстановителем:
а) 2Na+ Н2 = 2NaН б) Cl2 + H2 = 2HCl
в) 2Н2 + О2 = 2Н2О г) Са + H2 = СаH2

7. Какое из соединений в oкислительно-восстановительной реакции может быть только окислителем:

а) Н2SO3 б) NН3

в) HNO2 г) H24
8. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O окислителем является вещество с формулой:
а) KMnO4; б) MnSO4

в) H2SO4 г) FeSO4

9. Уравнение реакции межмолекулярной ОВР:

а) ZnS + 8HNO3 = ZnSO4 +8NO2 + 4H2O; б) Hg(NO3)2 = Hg + 2NO2 +O2;
в) 2КNО3 = КNО2 2 г) 6КОН + 3S = 2К2S + К2SO4 + 3H2O

10. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

H2S+ Cl2 + H2O = HCl + H2SO4 сумма всех коэффициентов равна:

а) 9; б) 11;

в)16; г) 18.

11. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Си + НNОз (конц.) → Си(NОз)2 + NО2 + Н2О коэффициент перед окислителем:
а) 8; б) 10;

в) 6; г) 4

12. Окислительные свойства сернистая кислота проявляет в реакции:
a) Н2SO3 + Br2 + H2O = H2SO4 + 2HBr,

б) 5Н2SO3 +2 KMnO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2O + 2Н2SO4;
в) 2H2S + Н2SO3 = 3S + 3H2O;

г) 2Н2SO3 + O2 = 2Н2SO4

13. Процесс восстановления отражен схемой:

а) NО → NО2 б) HNO3 → NО

в) NH3 → N2O г) NН3 → N2

14. В реакции оксида вольфрама (VI) с алюминием восстановительные свойства проявляет:
а) W6+ б) А10 в) О-2 г) W0

15. Только восстановительные свойства проявляет:

а) сульфид натрия б) серная кислота

в) сера г) сульфит калия

16. Углерод является окислителем в реакции, уравнение которой:
а) 4Аl + 3C = Al4C3 б) C + CO2 = 2CO
в) С + O2 = СО2; г) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + P + CO

17. Согласно схеме Р-3 — п → Р+5 число отданных электронов (п) равно:
а) 5 б) 2 в) 3 г) 8

18. Схеме превращения S0S+4 соответствует уравнение реакции:
а) 2 H2S + O2 (недостаток) = 2S+ 2Н2О б) S + О2 = SO2
в) Н2SO3 + Н2O2 = H2SO4 + Н2О г) 4Н2O2 + PbS = РbSO4+ 4Н2О

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

K2MnO4 + Н2О МnO2 + KMnО4 + КОН

Приложение № 6

Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции».

Вариант 3.

Выберите один или два правильных ответа.

1. Степень окисления фосфора в соединении, имеющем формулу Н4Р2О7?
а) +7; б) +3; в) +5; г) -3.

2. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) СаО + Н2О = Ca(OH)2

б) 2Zn + О2 = 2ZnO
в) Сu(ОН)2 + 2НСl = CuCl2 + 2H2O

г) СаСО3 = CaO + СО2
3. В каком ряду элементов восстановительные свойства возрастают:

а) Na – Mg – Al б) K – Na – Li

в) Al – Mg – Na г) C – N – O

4. В каком ряду элементов окислительные свойства ослабевают:

а) S – Se – Te б) Si – P – Cl

в) Br – Cl – F г) C – N – O

5. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем:
а) С0 → С+2 б) С+2 → С-2

в) С+4 → С-4 г) C-4 → С0

6. Выберите уравнения реакций, в которых азот является окислителем:
а) 6Li+ N2 = 2Li3N б) NН3 + НNО3 = NH4NO3
в) 4С + HNO3 = CO2 + 4NO2+ 2Н2О г) N2 + O2 = 2NO

7. Какое из соединений в oкислительно-восстановительной реакции может быть только восстановителем:

а) Н2SO4 б) PН3

в) HNO3 г) HNO2
8. В превращении, схема которого НС1O3 + Н2SО3 = НСl + Н2SO4 число электронов, отданных одной молекулой восстановителя равно:

a) 3; б) 2; в) 5; г) 6

9. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

FeS + O2 = Fe2O3 + SO2 сумма коэффициентов перед формулами продуктов реакции равна:

а) 6; б) 5; в) 4; г) 3

10. Коэффициент nepeд формулой продукта окисления в реакции, схема которой
P + KClO3 = P2O5 + KCl равен:

а) 1; б) 3; в) 8; г) 9.

11. Хлор является и окислителем и восстановителем в реакции, уравнение которой:
а) 2FeCl2 +Cl2 = 2FeCl3 б) Fe+2HCl = FeCl2 + H2
в) 2КОН+Сl2 = КСl + КСlO3 + Н2О; г) МnО2 + 4НСl = Сl2 + МnСl2+ 2Н2О

12. Реакция, уравнение которой 4NH3 +5О2 = 4NO + 6H2O соответствует схеме превращения азота:
a) N+3 → N+2; б) N-3 → N-2

в) N+3 → N-3 г) N-3 → N+2

13. В реакции оксида железа(III) с водородом восстановителем является:
а) H2 б) Fe+3 в) Fe0 г) О-2

14. Окислительные свойства в водных растворах проявляет:
а) сульфид натрия б) иодид натрия
в) сульфат натрия г) сульфит натрия
15. Оксид углерода (IV) проявляет окислительные свойства при взаимодействии с:

а) гидроксидом натрия б) водой

в) оксидом бария г) углеродом

16. Восстановительные свойства проявляет:

а) Н2 б) О2 в) О3 г) F2

17. Схеме превращения Fe 0Fe2+ соответствует химическое уравнение:

а) 2Fe+ 3C12 = 2FеС13 б) FeO+ H2SO4 = FeSO4 + Н2О
в) Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2 г) FeCl2 + 2КОН = Fе(ОН)2 + 2КС1

18. Уравнение реакции репропорционирования:

а) 2Н2S + SO2 = 3S + 2H2O; б) NH4NO3 = N2 +2H2O;
в) 2КNО3 = КNО2 2 г) 6КОН+3S = 2К2S + К2SO4 + 3H2O

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

K2Cr2O7 + КI + H2SO4 → Сг2(SO4)3 + K2SO4+ I2 + Н2О

Приложение № 6

Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 4

Выберите один или два правильных ответа

1. Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ:

a) SO2 – Na2SO3 – Nа2S; б) SO2 – Na2S2O3 – KHS;
в) S – SO3 – BaSО4; г) H2SO4 – SOCl2 – H2SO3

2. К окислительно-восстановительным относится реакция:

а) MgO+ 2HCI = MgCl2 + H2O б) AgNO3+ NaCl = AgC1+ NaNO3
в) 2HCI+ Zn = ZnCI2 + Н2 г) Na2O + H2O = 2NaOH

3. В каком ряду элементов восстановительные свойства ослабевают:

а) Сa – Mg – Ве б) Na – K – Rb

в) Al – Mg – Na г) Cl – S – P

4. В каком ряду элементов окислительные свойства усиливаются:

а) S – Se – Te б) S – P – Si

в) N – P – As г) C – N – O
5. Выберите схемы превращений, в которых углерод является окислителем:
а) С-2 → С+2 б) С+2 → С0

в) С0 → С-4 г) C-4 → С0

6. Выберите уравнения реакций, в которых азот является восстановителем:
а) 6Na+ N2 = 2Na3 N б) 4NН3 + 5O2 = 4NO+ 6 H2O
в) 2NO + О2 = 2NO2 г) 2NO + С = СО2 + N2

7. Какое из соединений в oкислительно-восстановительной реакции может быть только окислителем:

а) Н2SO4 б) NН3

в) HNO2 г) H2S
8. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой
K
2S + K2SO3 + H2SO4S + K2SO4 + H2O окислителем является вещество с формулой:
а) K2S; б) K2SO3

в) H2SO4 г) S.

9. Уравнение реакции диспропорционирования:

а) 2Н2S + SO2 = 3S + 2 H2O; б) NH4NO3 = N2 +2 H2O;
в) 2КNОз = КNО2 2 г) 6КОН + 3S = 2К2S + К2SO4 + 3H2O

10. В окислительно-восстановительной реакции, схема которой

NH3 + O2 = NO + H2O сумма всех коэффициентов равна:

а) 9; б) 11;

в) 16; г) 19.

11. В уравнении окислительно-восстановительной реакции

Си + Н2SО4 (конц.) → СиSO4 + SО2 + Н2О коэффициент перед окислителем:
а) 8; б) 10;

в) 2; г) 4

12. Восстановительные свойства оксид серы (IV) проявляет в реакции:
a) SO2 + NaOH = NaHSO3, б) SO2 + Br2 + 2H2O = Н2SO4 +2HBr;
в) SO2 + H2S = 3S + 2H2O; г) 2SO2 + O2 = 2SO3

13. Процесс окисления отражен схемой:

а) СО → СО2 б) CO2 → СО

в) Аl4С3 → CH4 г) СН4 → CO2

14. В реакции оксида хрома (III) с алюминием восстановительные свойства проявляет:
а) Cr3+ б) А10 в) О-2 г) Cr0

15. Только восстановительные свойства проявляет:

а) аммиак б) азотная кислота

в) азот г) нитрит калия

16. Фосфор является окислителем в реакции, уравнение которой:
а) P + KClO3 = P2O5 + KCl б) Р + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
в) PH3 + O2 = Н34; г) Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + P + CO

17. Согласно схеме N+5 + п → N-3 число принятых электронов (п) равно:
а) 5 б) 2 в) 3 г) 8

18. Схеме превращения S -2S+4 соответствует уравнение реакции:
а) 2 H2S + O2 (недостаток) = 2S+ 2Н2О б) 2 H2S + 3О2 (избыток) = 2SO2 + 2H2O
в) Н2SO3 + Н2O2 = H2SO4 + Н2О г) 4Н2O2 + PbS = РbSO4+ 4Н2О

  1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, определите окислитель и восстановитель:

KMnО4+ HCI → Сl2+ МnCl2 + КСI + Н2О

Приложение № 7

Проверочная работа по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 1

1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 б) НСl + Fe2O3 → FeCl3 + H2O

в) KClO3 → KCl + O2 г) H2 + I2 → HI

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) C+2 → C+4 б) S-2 → S+4

в) Mg0 → Mg+2 г) Fe+3 Fe0
3. Какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие

восстановительные свойства:
а) сульфид калия б) фосфин

в) азотная кислота г) хромат натрия

Объясните,почему?
4. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) Сr2O3 + KClO3 + KOH  K2CrO4 + KCl + H2O

б) S + NaOH  Na2SO3 + Na2S + H2O

в) Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH → Ni(OH)3 + NaCl

г) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + H2O

Вариант 2

1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) CaO + H2O → Ca(OH)2 б) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O

в) CuCl2 + KOH → Cu(OH)2 + KCl г) KClO3 + S → KCl + SO2

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) N+5 → N+4 б) S+4 → S+6

в) Al0 → Al+3 г) H20 2H+1
3. Какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие

восстановительные свойства:
а) сульфат натрия б) перманганат калия

в) сероводородная кислота г) аммиак

Объясните,почему?
4. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) MnO2 + KClO3 + KOH  K2MnO4 + KCl + H2O

б) Cl2 + KOH → KClO3 +KCl +H2O

в) K2S + NaClO + H2SO4  S + NaCl + K2SO4 + H2O

г) H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

Приложение № 7

Проверочная работа по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 3

1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) HI + KOH → KI + H2O б) НСl + Fe → FeCl3 + H2

в) Cu + Cl2 → CuCl2 г) Zn(OH)2 → ZnO + H2O

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) P0 → P+5 б) C-4 → C+4

в) Mn0 → Mn+2 г) Fe+2 Fe0
3. Какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие

восстановительные свойства:
а) хлор б) бромоводород

в) азотная кислота г) оксид углерода (II)

Объясните,почему?
4. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) H2MnO4  HMnO4 + MnO2 + H2O

б) H2S + HNO3  S + NO2 + H2O

в) NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

г) KClO3 + MnSO4 + KOH → KCl + K2MnO4 + H2SO4 

Вариант 4

1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) FeCl3 + KOH → Fe(OH)3 + KCl б) НNO3 + NH3 → NH4NO3

в) Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2 г) S + KOH → K2SO3 + K2S + H2O

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) Zn+2 → Zn0 б) S0 → S+4

в) Cu0 → Cu+2 г) Cl20 2Cl-1
3. Какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие

восстановительные свойства:
а) сульфид натрия б) алюминий

в) марганцевая кислота г) дихромат калия

Объясните,почему?
4. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) Ni(OH)2 +Cl2 + 2NaOH → 2Ni(OH)3 + 2NaCl

б) KNO2 + KMnO4 + H2SO4  KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

в) S + NaOH  Na2SO3 + Na2S + H2O

г) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4  Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Приложение № 7

Проверочная работа по теме:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Вариант 5*

  1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных

реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) CuSO3 → CuO + SО2 б) Сl2 + KOH → KС1+ KClO + H2O

в) FeCl2 + Cl2 → FeCl3 г) Fe2O3 + CO→ Fe3O4 + CO2

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) N-3 → N+2 б) 2I-1 → I20

в) Fe0 → Fe+2 г) Mn+7 Mn+4
3. Не используя метод электронного баланса, определите, какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие восстановительные свойства:
а) Pt + HNO3 + HCl  PtCl4 + NO + H2O

б) H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl

в) NaBr + MnO2 + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + Na2SO4 + H2O

Объясните, как используя степени окисления можно определить окислитель и восстановитель.

4. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:
а) С2Н4 + KMnO4 + H2O → C2H6O2 + MnO2 + KOH

б) Сr2O3 + KClO3 + KOH → K2CrO4 + KCl + H2O

в) Cl2 + KOH → KClO3 +KCl +H2O

г) KNO3 + KI + H2SO4  NO + I2 + K2SO4 + H2O

Вариант 6*

  1. Какие из указанных ниже схем являются схемами окислительно-восстановительных

реакций? В окислительно –восстановительных реакциях расставьте коэффициенты методом электронного баланса.
а) MnO2 + HCl→ MnCl2+ Сl2 + H2O б) FeСl3 + NaOH → Fe(OH)3 +NaС1

в) KI + Cl2 → KCl + I2 г) HNO2 → HNO3 + NO + H2O

2. Составьте уравнения химических реакций, соответствующих схеме превращений:

а) NH4+ → NH30 б) 2Cl-1 → Cl20

в) Cu+2 → Cu0 г) Cr+6 Cr+3
3. Не используя метод электронного баланса, определите, какие из перечисленных веществ проявляют окислительные, а какие восстановительные свойства:
а) MnO2 + Br2 + NaOH  Na2MnO4 + NaBr + H2O

б) HI + H2SO4  I2 + S + H2O

в) Na2MnO4 + HCl + Al  MnCl2 + AlCl3 + NaCl + H2O

Объясните, как используя степени окисления можно определить окислитель и восстановитель.

  1. С помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:


а) K2MnO4 + H2O → MnO2 + KMnO4 + KOH

б) Bi(NO3)3 + SnCl2 + NaOH →Bi+Na2SnO3 + NaNO3 + H2O + NaCl

в) KNO2 + PbO2 + HCl → KNO3 + PbCl2 + H2O

г) NaCrO2 + PbO2 + NaOH  Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O

Дополнительное задание

  1. Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и с помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:

а) Fe(OH)2 + H2O + O2  …

б) MnSO4+NaBiO3+HNO3 Bi(NO3)3+HMnO4+… +… +…

в) MnO2 + Br2 + NaOH → …+ Na2MnO4 + …

г) Zn + H2SO4  …+ H2S + …

д) Ni(OH)2 + Cl2 + NaOH → Ni(OH)3 + …

е) S + NaOH  Na2SO3 + Na2S + …

ж) MnO2 + Br2 + NaOH  Na2MnO4 + …+ …

з) I2 + Cl2 + H2O  HIO3 + …

и) H2MnO4 → HMnO4 + MnO2 + …

Эталон ответов к тесту:

«Окислительно-восстановительные реакции»

Ответы к дополнительному заданию

Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций и с помощью метода электронного или электронно-ионного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций и определите, к какому типу ОВР относится каждая из них:

а) Fe(OH)2 +2H2O + O2  2Fe(OH)3

б) 2MnSO4+5NaBiO3+16HNO35Bi(NO3)3+2HMnO4+2Na2SO4+NaNO3 +7H2О

в) MnO2 + Br2 + 4NaOH → 2NaBr + Na2MnO4 +2H2O

г) 4Zn + 5H2SO4  4ZnSO4 + H2S + 4H2O

д) 2Ni(OH)2 +Cl2 + 2NaOH → 2Ni(OH)3 + 2NaCl

е) 2S + 4NaOH  Na2SO3 + Na2S + H2O

ж) MnO2 + Br2 + 4NaOH  Na2MnO4 + 2NaBr + 2H2O

з) I2 +5Cl2 + 6H2O  2HIO3 + 10HCl

и) 3H2MnO4 → 2HMnO4 + MnO2 +2H2O

Что такое электронный отчет об отклонениях (e-ovr)?