Валентность индия: Индий валентность — Справочник химика 21

Содержание

Индий валентность — Справочник химика 21

    Фосфор, мышьяк или сурьма (имеющие электронное строение внешнего энергетического уровня s pЗ и проявляющие валентность 5), будучи введенными в кристаллические решетки германия или олова (электронное строение внешнего уровня 5 р валентность 4) ведут себя как донорные примеси, т. е. отдают электроны и создают проводимость п-типа. Если же в германий или кремний ввести бор, алюминий, галлий или индий (электронное строение внешнего уровня 5 р, валентность 3), то атомы примеси захватывают четвертый электрон и полупроводник обнаруживает проводимость р-типа. [c.186]
    В атомах галлия, индия и таллия валентными электронами яв- ляются наружные, но только в возбужденном состоянии — Таким образом, обычно проявляемая этими элементами в соединениях высшая степень окисления равна -ЬЗ. Однако галлий и индий [c.334]

    Обычная валентность галлия и индия равна трем.

Таллий дает производные, в которых он трех- и одновалентен. [c.363]

    Главную подгруппу III группы периодической системы составляют бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Электронные конфигурации этих элеменюв приведены в табл. 1, все они имеют на последнем энергетическом уровне по три электрона (в нормальном состоянии — два электрона на s-орбитали в один электрон на / -орбитали). Такое распределение электронов обусловливает возможность для указанных элементов проявлять в своих соединениях переменную валентность. [c.329]

    Индию, 1п, и.мевшему соединительный вес 38,5, приписывалась валентность 2 и, следовательно, атомная масса 77, так что, казалось бы, он дол- [c.307]

    Акцепторы. Рассмотрим теперь случай, когда атом кристаллической решетки германия замещается на атом какого-либо трехвалентного элемента, например индия (рис. 29, а). Такое замещение сопровождается исчезновением одного валентного электрона, что связано с образованием двойной ненасыщенной связи (см.

8). Эта связь принадлежит к той микрообласти кристалла, в которой находится атом индия. Для того, чтобы ее переместить в любую другую область кристалла, необходимо затратить небольшую энергию, называемую в данном случае энергией активации акцепторных примесей —В результате произведенного перемещения в валентной зоне германия образуется дырка, а вблизи атома индия появляется избыточный электрон. [c.127]

    Характеристика элементов подгруппы галлия. Подобно типическим элементам, металлы подгруппы галлия являются 5/7-элементами. Несмотря на то что элементы подгруппы галлия — типовые аналоги, наблюдаются особенности в свойствах отдельных ее представителей. Элемент галлий непосредственно следует за первой десяткой кайносимметричных переходных 3 -металлов, для которых особенно сильна -контракция. Поэтому атомный радиус галлия меньше таковых не только его более тяжелых аналогов, но и алюминия. Вследствие этого ионизационные потенциалы галлия более высокие и связанные с ними энергетические характеристики отличаются от его аналогов.

Уже у элементов ИВ-группы заметна тенденция к уменьшению степени окисления сверху вниз, в частности для ртути. Такое понижение положительной степени окисления еще более заметно и подгруппе галлия, В этом в определенной мере проявляется горизонтальная аналогия. Уже для таллия степень окисления +1 более стабильна, чем характеристическая степень окисления +3. Вследствие с1- и особенно /-контракции переход от индия к таллию сопровождается только незначительным увеличением атомного радиуса. В то же время ионизационные потенциалы таллия заметно больше, чем индия. Дело в том, что оба бз -электрона атома таллия подвержены сильному эффекту проникновения через двойной экран и /-электронных облаков. В результате 5-электроны с трудом участвуют в образовании химических связей. Этот факт получил наименование концепции инертной электронной пары. Поэтому у таллия часто валентным является бр-электрон, который, переходя к окислителю, превращает таллий в устойчивый ион Т1(+1). По этой причине производные Т1(+1) почти не проявляют восстановительных свойств и, наоборот, производные Т1(+3) являются сильными окислителями.
[c.156]


    Как показано на рис. III.7, примесные атомы алюминия и фосфора замещают атомы кремния в узлах решетки. Энергетическая однородность кристалла при этом нарушается. Атомы алюминия имеют лишь по три валентных электрона, что приводит к дефициту одного электрона в каждом занимаемом ими узле кристаллической решетки. Однако при сообщении атому алюминия небольшой энергии порядка 5,5 кДж/моль он захватывает недостающий электрон, превращаясь в отрицательно заряженный ион и образуя вблизи себя положительно заряженную дырку. Электрическая нейтральность кристалла при этом сохраняется. Аналогичное алюминию действие оказывают на свойства полупроводниковых кремний и германия примеси и других элементов, таких, как бор, галлий, индий, цинк, железо, марганец. Их называют акцепторными примесями. 
[c.80]

    Способность ИНДИЯ давать соединения нескольких валентностей может усложнить протекание реакций у электродов при электролизе.[c.558]

    Описанный прием позволил Д. И. Менделееву найти положение индия в Периодической системе элементов. Считалось, что атомная масса индия равна 75,4, а его эквивалентная масса — 37,7. Следовательно, атомная масса индия могла быть равной произведению эквивалентной массы на небольшое целое число (валентность) 37,7 75,4 113,1 или 150,8. Удельная теплоемкость индия равна 0,230 Дж/(Кт), откуда приблизительное значение атомной массы индия равно Л. 26/0,230=113. 

[c.169]

    Теперь по точному значению эквивалентной массы и валентности можно вычислить точное значение атомной массы элемента 37,7-3=113.1 (современное значение атомной массы индия равно 114,8). Исходя из результата такого расчета, Д. И. Менделеев поместил индий на свободное место с порядковым номером 49 в Периодической системе. [c.169]

    Если же примесью являются атомы элементов третьей группы периодической системы (индий, галий, бор и др.), в которых на один валентный электрон меньше, чем у германия, то химическая связь между атомом германия и атомом примеси становится незавершенной из-за отсутствия одного электрона.

В этом случае на месте недостающего электрона возникает дырка, следовательно, в таком полупроводнике будет преобладать дырочная проводимость, возникает р-полу-проводник. [c.95]

    К главной подгруппе И1 группы относятся бор, алюминий, галлий, индий и таллий. Наружный энергетический уровень атомов этих элементов имеет конфигурацию ns np, поэтому в возбужденном состоянии валентность их равна 3. [c.259]

    Метод основан на удалении всех элементов, мешающих полярографическому определению индия, цементацией их цинковой амальгамой в присутствии не менее 20% сульфатов. Индий при этом остается в растворе в виде комплексного сульфатного аниона 1п(504)] , который не восстанавливается цинковой амальгамой. Соединения таких элементов, как Аз, 5Ь, В1, Си, Те, 5е, 8п, Т1, Сё и некоторые другие, энергично восстанавливаются цинковой амальгамой, растворяясь при этом в ртути (Сс1, 5п, Т1, Си) или выделяясь в виде рыхлого, черного осадка. Элементы высших валентностей Ре+ +, Сг , Т ) восстанавливаются до низших.

В полученном растворе индий определяют полярографически после введения 10% хлорида натрия от массы раствора. Метод может быть применен для определения индия в производственных продуктах и отходах. Потенциал полуволны для индия —1,0 в относительно насыщенного каломельного электрода. [c.370]

    Действительно, для алюминия, галлия и индия известны соединения, где они проявляют валентность три, два или один. [c.329]

    Церий, как известно, самый распространенный из РЗЭ. Он был открыт первым (Берцелиус) и из числа РЗЭ изучен к 1869 г. наиболее полно. Тем не менее к моменту создания периодического закона состав наиболее важных соединений церия, его атомный вес и валентность были определены неверно, что делало крайне трудным его размещение в периодической системе. В 1870 г. Менделеев писал в статье О месте церия в системе элементов [18, с. 54] Основываясь на указанной мною периодической зависимости физических и химических свойств элементов от величины их атомного веса, я должен был думать, что атомные веса индия, урана и церия (а потому, вероятно, и его спутников) необходимо изменить, потому что эти элементы не подходят или по форме своих окислов или но своим свойствам под законность, указанную мною .

[c.84]

    Наряду с собственными большое распространение получили также полупроводники примесного типа. В них основное число переносчиков тока — электронов или дырок — поставляют введенные в собственный полупроводник специальные примеси, энергетические уровни которых располагаются между валентными зонами и зонами проводимости полупроводника. Так, при введении в кристалл германия так называемых донорных примесей, как, например, фосфора, мышьяка, сурьмы, электроны последних переходят в зону проводимости полупроводника, резко увеличивая в ней число электронов — переносчиков тока (п-про-водимость). При добавлении к германию акцепторных примесей типа бора, алюминия, индия электроны валентной зоны полупроводника переходят на свободные уровни зоны примесей, что увеличивает число дырок (р-проводимость) в валентной зоне. 

[c.77]


    В подгруппе бора (валентность центрального атома 3) оксид и гидроксид имеют слабокислый характер (малый радиус) алюминия, галлия, индия — амфотерный характер (средний радиус) таллия — основной (большой радиус).[c.98]

    Из табл. 9 видно, что валентные электроны у алюминия связаны менее прочно, чем у галлия, индия и таллия таллий менее электроположителен, чем алюминий потенциал ионизации атома таллия выше, чем атома алюминия. Бор обнаруживает определенное сходство с кремнием. 

[c.156]

    Характерной особенностью полупроводников является их способность резко изменять свойства под влиянием очень малых концентраций примесей. Так, при введении очень небольшого числа атомов мышьяка в решетку германия в ней появляется на каждый атом мышьяка один избыточный электрон атом мышьяка имеет пять валентных электронов, атом германия — четыре эти четыре электрона используются на связи с четырьмя соседними, поэтому при замещении атома германия атомом мышьяка один электрон остается слабо связанным и относительно легко может перейти в зону проводимости. Таким образом введение мышьяка увеличивает электропроводность германия — в зоне проводимости оказывается больше электронов. Наоборот, при введении в решетку германия атома, имеющего всего три валентных электрона, например индия, эти примесные атомы не могут образовать четырех связей и около атома индия возникает дырка , электронная вакансия, на которую может быть вытянут электрон из зоны проводимости. Вполне возможно также, что тот или иной донор электронов помещается не в узле решетки, а в междоузлии, отдавая в зону проводимости свой электрон. Соответствующее поведение для акцептора электронов принципиально возможно, но практически почти никогда не наблюдается вследствие того, что более объемистые отрицательные ионы трудно ввести в междоузлия. [c.283]

    Соединения бора с металлами. Бор ни с одним металлом не образует непрерывных твердых растворов. Он совершенно не взаимодействует с металлами подгруппы цинка, индием, таллием, оловом, свинцом и висмутом. С металлическим галлием бор образует эвтектическую смесь. С активными металлами бор дает бориды, образованные в соответствии с правилами валентности, например  [c. 145]

    У бора и алюминия в сравнении с -элементами второй группы ослабляются металлические свойства. Это обусловлено увеличением числа валентных электронов. Бор — неметалл. Остальные элементы—металлы. Оксид и гидроксид бора В2О3, Н3ВО3 обладают кислотными свойствами, оксиды и гидроксиды алюминия, галлия и индия Э2О3 и Э (ОН)з амфотерны  [c.73]

    Индий открыт в 1863 г. Ф. Райхом и Т. Рихтером при спектроскопическом исследовании на содержание таллия цинковой руды из Фрей-берга. Наряду с зеленой линией таллия они обнаружили ярко-голубую линию нового элемента. Название индий было дано по окраске этой линии спектра. До открытия периодического закона индий вследствие того, что он встречается в цинковых рудах, считали аналогом цинка и приписывали ему валентность П. Д. И. Менделеев при создании периодической системы исправил валентность и, соответственно, атомную массу индия и указал, что он — аналог алюминия. [c.281]

    Затем делением этой приближенной величины на экпива пентиую массу находим валентность индия  [c. 37]

    На растворимость существенно влияет электронная концентрация. Увеличение числа валентных электронов может увеличивать прочность связи и устойчивость фазы, поэтому растворение металлов с высокой валентностью в металлах с низкой валентностью происходит легче, чем обратное явление. Это обстоятельство является причиной низкой растворимости в цирконии бериллия, алюминия, индия. Непрерывные твердые растворы цирконий образует с титаном и гафнием. Тантал и ниобий неограниченно растворяются только в 3-2г и Р-Н . В системах циркония с ванадием и молибденом в отличие от титана имеет место ограниченная растворимость. [c.302]

    Для галлия и индия валентность 3 наиболее характерна, тал-лий же дает более устойчивые соединения в одновалентной форме. В зависимости от той или иной валентности проявляете сходство этих элементов с другими элементами. Так, индий В( двухвалентной (сравнительно мало устойчивой форме) сходен с цинком, в трехвалентной — с алюминием и железом. Трехвалентный таллий также сходен с алюминием и железом, но одновалентный проявляет много общего с элементами обеих подгрупп [c.392]

    Для атома теллура, имеющего шесть валентных электронов, координационное число шесть реализуется уже в октаэдрической молекуле ТеРб- Реализация этого же координационного числа у атома сурьмы (пять электронов) возможна лишь при объединении октаэдров в цепной полимер состава Sbp5. Для олова (четыре электрона) это возможно лишь при образовании слоистого полимера состава Snp4 (см. рис. 177). И наконец, для индия (три электрона) — при образовании трехмерного полимера состава InFg (см. рис. 71). [c.114]

    Описанные случаи типичны для элементов с близкой валентностью и неблагоприятными объемными факторами. В фазовых диаграммах таких систем, которые типичны для сплавов кремния и германия с другими элементами, обычно присутствуют простые эвтектики (см. рис. 8). Для примера рассмотрим две фазовые диаграммы полупроводниковых систем, имеющих исключительно большое значение для технологии получения образцов р- и п-тнпов германия, легированных сурьмой и индием.[c.142]

    Определением эффективной валентности анодно растворяющегося индия в растворах H IO4 с добавками Na2 104 электрохимическими и радиохимическими методами и измерениями с помощью индикаторного электрода В. В. Лосевым с сотрудниками было доказано, что анодное растворение индия протекает стадийно с образованием в качестве промежуточного продукта ионов одновалентного индия  [c.229]

    Термоокислительную стабильность силоксановых масел можно повысить введением определенных добавок. Обычные присадки, используемые для минеральных масел, здесь непригодны из-за малой эффективности, слабой растворимости в силоксанах и низкой стабильности. Полиорганосилоксаны можно ингибировать ароматическими аминами, производными бензойной кислоты [пат. США 4174284]. Наиболее перспективными и специфическими стабилизаторами полиорганосилоксановых жидкостей в последние годы проявили себя соединения некоторых металлов переменной валентности (железа, кобальта, марганца, меди, индия, никеля, титана, церия), а также их смеси [33, с. 324 193, с. 33 пат. США 3267031, 3725273 а. с. СССР 722942]. Механизм стабилизирующего действия металлов переменной валентности в полисилокса-нах основан на дезактивации пероксирадикалов 8Ю0 . При этом металл переходит из одного валентного состояния в другое с [c.160]

    Элементы бор В, алюминий Л), галлий Оа, индий 1п и таллий Т1 входят в состав П1А групты Периодической системы Д. 11 Менделеева. Строение валентного электронного уровня у атомов этих элементов одинаково — пз пр. Отсюда вытекает характерная для этих элементов степень окисления ( + 111) электроотрицательность элементов невысока. По химическим свойствам бор—неметалл алюминий, галлий и индий — амфотерные элементы, причем при переходе от Л1 к 1п основные свойства усиливаются, таллий проявляет металлические свойства для него более устойчиво состояние Т , чем Т1 «.  [c.199]

    Считая основггой причиной трудностей размещения РЗЭ в периодической системе неверно определенные атомные веса и валентности этих элементов, обосновывая необходимость изменения величин некоторых атомных весов, Менделеев подчеркивал, что ему при построении периодической системы пе пришлось изменять эти величины пн для одного пз хорошо изученных элементов. Коррективы коснулись только плохо охарактеризованных к тому времени индия, урана, тория, церия, лаптана, дидима, иттрия и эрбия, а также н некоторых других малоизвестных элементов [18, с. 70, 226, 426]. [c.83]

    Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

    Высшая координационная валентность 9 (15- — -Зр- +5й -орбита-лей) проявляется в кристаллогидратах сульфата галлия. Координационному числу 8, т. е. вовлечению только четырех ii-орбиталей (кроме S- и р-орбиталей), отвечают кристаллогидраты нитрата и се-лепата галлня и перхлората индия Ga (NO,,),,-SHaO, Ga2(Se04)2- [c.163]

    Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

    В соответствии с таким строением оксалат-иона ИК-спектры поглощения ионных оксалатов (например, щелочных и редкоземельных катионов, индия(1П) и др.) в области -400—2000 см» характеризуются наличием четырех областей п01Л0щения интенсивные полосы антисимметричных валентных колебаний карбоксильных групп УаДСОО ) около -1600—1650 см , полосы средней интенсивности симметричных валентных колебаний карбоксильных групп уДСОО ) в интервале -1320—1400 см , полосы средней интенсивности антисимметричных деформационных колебаний 5о,(С00) при -780—815 см» и малоинтенсивные полосы симметричных деформационных колебаний б СОО) около-480—520 см»  [c. 578]

    Ферроцианиды. Нормальный ферроцианид Т14[Ре(СМ)в]- 2НгО мало растворим в воде. Может быть осажден из растворов солей таллия (I) действием ферроцианнда калия. Еще менее растворимы двойные ферроцианиды с тяжелыми металлами, например Tl2 u,4[Fe( N)e]2[56]. Таллий (III) восстанавливается ионами [Fe( N)el Халькогениды. Халькогениды таллия сильно отличаются по свойствам от халькогенидов галлия и индия. Это сравнительно легкоплавкие соединения. Большей устойчивостью отличаются соединения низшей валентности. Из полуторных халькогенидов устойчив при нормальных условиях только теллурид, а TI2S3, возможно, вообще не [c.334]

    Элементы Оа, 1п, Т1 должны были бы иметь по правилу Юм-Розери координационное число теории кристаллических решеток (см. выше), в структурах не может быть осей симметрии пятого порядка или многогранников с пятью тождественными вершинами. Из-за недостатка валентных электронов связь между атомами имеет смешанный характер. В ре-зультате борьбы ковалентной и металлической связей у галлия и индия возникают уродливые структуры, в которых нет ни плотной упаковки атомов, свойственной металлам (с 2 = 12 или 8), ни правильной атомйой структуры (с 2 = 4), свойственной группе элементов с рещеткой алмаза [18]. Таллий имеет сложную ромбическую, а индий — гранецентрированную тетрагональную решетку, плотность упаковки атомов в которой —69%. У таллия преобладает металлическая связь, поэтому [c.61]


Строение атома индия (In), схема и примеры

Общие сведения о строении атома индия

Относится к элементам p-семейства. Металл. Обозначение – In. Порядковый номер – 49. Относительная атомная масса – 114,82 а.е.м.

Электронное строение атома индия

Атом индия состоит из положительно заряженного ядра (+49), внутри которого есть 49 протонов и 66 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 49 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома индия.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

+49In)2)8)18)18)3;

1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1.

Внешний энергетический уровень атома индия содержит 3 электрона, которые являются валентными. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома индия можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), ml (магнитное) и s (спиновое):

Подуровень

n

l

ml

s

s

5

0

0

+1/2

s

5

0

0

-1/2

p

5

1

-1

+1/2

Примеры решения задач

Понравился сайт? Расскажи друзьям!

сколько валентных электронов у индия

Сколько валентных электронов в индии?

три валентности

Сколько валентных электронов у индия?

Есть 3 валентных электрона в индии, в частности, на 5s- и 5p-орбиталях.

Какова валентность индия?

Атомные и орбитальные свойства индия
Атомный номер49
Электронная конфигурация[Кр] 4d10 5s2 5p1
Валентные электроны5с2 5п1
Состояние окисления-5;-2;-1 1;2;3
Символ атомного термина (квантовые числа)2P1/2

Сколько электронов находится на внешней оболочке индия?

Алюминий, галлий, индий и таллий имеют три электрона в их самой внешней оболочке (полная s-орбиталь и один электрон на p-орбитали) с валентной электронной конфигурацией ns2np1.

Какова электронная конфигурация валентной оболочки индия?

Кр 4д10 5с2 5п1

См. также, кому принадлежат права на запчасти

Сколько валентных электронов имеет индий и каковы конкретные валентные электроны для индия?

три валентных электрона (б) В: индий имеет три валентных электрона а все остальные — остовные электроны. К остовным электронам относятся все электроны на энергетических уровнях ниже n = 5.

Под каким номером группы находится индий?

Группа 13

индий (In), химический элемент, редкий металл основной группы 13 (IIIa, или группы бора) периодической таблицы. Индий имеет блестящий серебристо-белый блеск. Он был обнаружен (1863 г.) немецкими химиками Фердинандом Райхом и Иеронимом Теодором Рихтером при исследовании образцов цинковой руды. 22 октября 2021 г.

Как определить валентные электроны?

Валентные электроны можно найти определение электронных конфигураций элементов. После этого количество электронов на самой внешней оболочке дает общее количество валентных электронов в этом элементе.

Сколько валентных электронов имеет CA?

два валентных электрона Так сколько же валентных электронов имеет кальций? Ну, вы могли видеть его прямо там, он два валентных электрона.

В каком периоде находится индий?

Блок фактов об периоде 5
Группа13Температура плавления
Период5Точка кипения
БлокироватьпПлотность (г см−3)
Атомный номер49Относительная атомная масса
Состояние при 20°CТвердыйКлючевые изотопы

Сколько протонов в индии?

Индий/Атомный номер

Индий (В). Схема ядерного состава и электронной конфигурации атома индия-115 (атомный номер: 49), наиболее распространенного изотопа этого элемента. Ядро состоит из 49 протонов (красный) и 66 нейтронов (синий).

Каково массовое число индия?

114,818 ед.

Какая из следующих электронных конфигураций индия?

Индий
СимволВ
ГруппаIII.А
электроотрицательность1.7
Номера окисления1, 3
Электронная конфигурация1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Какова электронно-точечная структура индия?

В какой колонке периодической таблицы находится индий?

Группа 3А Группа 3А. Группа 3A (или IIIA) периодической таблицы включает металлоид бора (B), а также металлы алюминий (Al), галлий (Ga), индий (In) и таллий (Tl).

У индия 3 валентных электрона?

Нейтральный атом индия будет иметь три электрона валентной оболочки. Валентная оболочка — это самая внешняя оболочка электронов атома.

Сколько электронов теряет индий?

Алюминий, галлий, индий и таллий образуют стабильные соединения в степени окисления +3, потому что, когда они теряют три электрона они получают Неоновое ядро. Другими словами, они возвращаются к 8 валентным электронам, потому что теряют один p-электрон и два s-электрона.

Как сделать индий?

Когда у игрока есть Средний/Большой очиститель, он может использовать его для производства неограниченного количества индия:
  1. Начните с х6 Индий.
  2. Очистите x2 индия, чтобы создать x4 хроматического металла.
  3. Очистите x4 индия и x4 цветного металла, чтобы создать x8 индия.
  4. Повторите шаги 2-3, создав 8 Индий на каждые 6 Индий, с которых вы начали.
Смотрите также, почему Юпитер сохранил свою атмосферу

Где найти индий?

Индий редко встречается в природе в чистом виде и обычно содержится в цинковых, железных, свинцовых и медных рудах. По данным Геологической службы США (USGS), это 61-й наиболее распространенный элемент в земной коре и примерно в три раза более распространенный, чем серебро или ртуть.

Как обрабатывают индий?

При обработке свинцового слитка индий полученный в свинцовом шлаке который затем электротермически восстанавливается до слитков свинца, сурьмы, олова и индия. Электролитические операции используются для производства индиевого анода и шлама, содержащего от 20 до 25% индия.

Что такое 7 валентных электронов?

Любой элемент в группе галогена будет иметь семь валентных электронов. Эти элементы включают фтор, хлор, бром, йод и астат.

Что понимают под валентными электронами?

Определение валентного электрона

: один электрон или один из двух или более электронов на внешней оболочке атома, который отвечает за химические свойства атома.

Имеет ли Са2+ 8 валентных электронов?

кальций имеет 2 валентных электрона. Вы можете видеть, что на внешнем энергетическом уровне есть 2 электрона, и это валентные электроны.

Что такое электроны Са?

Чтобы записать электронную конфигурацию кальция, нам сначала нужно знать число электронов у атома кальция (существует 20 электронов). Когда мы пишем конфигурацию, мы помещаем все 20 электронов на орбитали вокруг ядра атома кальция.

Что такое индий при комнатной температуре?

Индий твердый при комнатной температуре и имеет плотность, аналогичную олову и прометию. Он плавится при температуре 156,6 °C, что близко к температуре спичечной головки при воспламенении. Он имеет температуру кипения, близкую к температуре кипения марганца и составляет 2072 ° C.

Сколько оболочек у индия?

Зона данных
Классификация:Индий — «другой металл»
Электроны:49
Протоны:49
Нейтроны в наиболее распространенном изотопе:66
Электронные оболочки:2,8,18,18,3
Смотрите также, сколько глав в Исходе

Можно ли есть индий?

При приеме внутрь: Индий ВОЗМОЖНО НЕБЕЗОПАСЕН при приеме внутрь. Считается, что индий токсичен для многих частей тела.

Сколько протонов у индия 115?

49 Свойства изотопа индия-115:
Свойства изотопа индия-115:ИНДИЙ-115
Атомный номер (Z)49
Массовое число (А)115
Число нуклонов (A)115
Протонное число (Z)49

Сколько протонов нейтронов и электронов в индии 113?

Свойства изотопа индия-113:
Свойства изотопа индия-113:ИНДИЙ-113
Относительная изотопная масса112.904058
Нейтронное число (N)64
Атомный номер (Z)49
Массовое число (А)113

Сколько протонов, нейтронов и электронов в скандии?

Ядро состоит из 21 протон (красный) и 24 нейтрона (желтый). 21 электрон (белый) связывается с ядром, последовательно занимая доступные электронные оболочки (кольца). Скандий является переходным металлом в группе 3, периоде 4 и d-блоке периодической таблицы. Его температура плавления составляет 1541 градус Цельсия.

Какова масса индия 115?

Индий
ИзотопАтомная масса (Да)Изотопное содержание (доля количества)
113В112.904 060(2)0.042 81(52)
115 дюймов114.903 878 77(8)0.957 19(52)

Почему индий пластичен?

Индий — это мягкий и ковкий металл, который растягивается вместе с металлом, к которому он припаян. Это делает его идеальным припоем для соединения двух металлов, чтобы избежать несоответствия коэффициента теплового расширения (КТР). Несоответствие КТР возникает, когда паяные соединения, содержащие два разных металла, расширяются с разной скоростью.

Насколько активен индий?

Индий представляет собой серебристо-белый легкоплавкий металл, принадлежащий к группе менее типичных металлов, т. е. когда он теряет свои крайние электроны, он не будет иметь электронной структуры инертных газов; следовательно, он не будет реактивным, как типичные металлы.

Каков заряд индия?

+3 Индий(3+) | В+3 – ПабХим.

Нахождение числа валентных электронов для элемента

Валентные электроны и периодическая таблица

Как найти количество валентных электронов для переходных металлов

Валентные электроны для Fe (железа)

Сульфат индия + Аноды, графит, припой… › Русский металл

Цена: договорная — от объёма, заполните заявку RUB

Закажите любое количество сульфата индия! Наши менеджеры свяжутся с вами!

Сульфат индия, сернокислый индий или сернокислая соль индия — это неорганическая соль переходного металла индия (валентность в соединении равна 3) и серной кислоты. Это мелкозернистые кристаллы белого или серого цвета, которые имеют структуру кубической сингонии.

Химические свойства

Сульфат индия растворим в воде, образует кристаллогидраты, не имеет способности к гигроскопичности. Вещество малоактивное с химической точки зрения, с биологической точки зрения также малоактивное.

Молярная масса сульфата индия — 520 г/моль, плотность вещества — 3,4 г/куб. см. Растворимость в воде составляет 90-95 г/л жидкости при ее температуре в 20-25 °C, при увеличении температуры жидкости до 90-95 °C растворимость повышается до 120-125 г/л. Температура плавления кристаллов вещества — 200-250 °C, температура кипения жидкого сульфата индия составляет 300-350 °C, температура термического разложения — около 600-650 °C (вещество разлагается на оксид индия, оксид серы и молекулярный кислород).

Токсичность

Благодаря своим невысоким химическим и биологическим активностям сульфат индия относят к четвертому классу опасности (неопасные химические вещества), что позволяет хранить вещество в любой закрытой емкости, перевозить на любом транспорте и работать без специальных инструкций.

Получение

Химическое вещество встречается в природной среде в виде следующих редких минералов: абрамовит, джалиндит, аксинит. В искусственных условиях сульфат индия получают посредством действия концентрированной серной кислоты на металлический индий, на оксид индия, на гидроксид индия.

Применение

Вещество применяют в качестве добавки в легкоплавкие припои и сплавы (улучшает качество соединения металлов с металлами, металлов со стеклом и так далее). Также сульфат индия применяется при создании фотоэлементов (улучшает конечные свойства материалов в области генерации электрической энергии при поглощении электромагнитных пучков света).

ТОП 14 препаратов железа — рейтинг хороших средств 2021

Препараты железа назначаются для лечения железодефицитной анемии, которая диагностируется преимущественно у детей и женщин. Среди основных причин развития данного состояния следует выделить нерациональное питание и кровотечения. При дефиците железа в организме развивается анемия, которая характеризуется понижением гемоглобина.

Типичные признаки – бледность кожи, головокружения, быстрая утомляемость, раздражительность и вялость.

Железо, поступающее с пищей, усваивается не полностью. Недостаток жизненно необходимого микроэлемента приводит к снижению уровня ферритина и гемоглобина в крови, что чревато затруднением тканевого дыхания. Восполнять дефицит рекомендуется с помощью специальных медикаментов. Лучшие препараты железа представлены в ТОПе. Ниже описаны эффективные лекарства для взрослых, детей и беременных женщин.


Классификация антианемических средств


Добавки существуют в 2-х основных видах:
  • Двухвалентная форма (сульфаты). Концентрация микроэлемента в составе больше. Но они вызывают много побочных реакций.
  • Трехвалентная форма (плюс аминокислоты). Аминокислота помогает микроэлементу лучше усваиваться. Легкодоступная хелатная форма сводит вероятность возникновения побочных реакций к минимуму.

Нормальный уровень гемоглобина в крови взрослого человека составляет от 120 до 150 г/л. Если организм самостоятельно не может поддерживать этот показатель, то возникает необходимость в проведении лекарственной терапии.

Группы препаратов, повышающих гемоглобин:

  • Монопрепараты. Разработаны на основе Fe3+. В составе не содержится дополнительных активных компонентов.
  • Витаминные комплексы. Содержат различные минералы и микроэлементы, в основном витамины группы В и аминокислоты.

Лекарства можно принимать только после консультации с врачом. Специалист поможет подобрать эффективное лекарство и грамотно рассчитает дозировку.


Причины развития железодефицитной анемии


Организм нуждается в Fe3+ для производства гемоглобина, белка, ответственного за транспортировку кислорода в ткани. Анемия возникает, когда уровень гемоглобина в эритроцитах снижается. Следовательно, когда в кровотоке недостаточно микроэлемента, органы и ткани не получают необходимый им кислород.

Существует несколько причин, которые приводят к дефициту этого минерала:

  • Менструация или роды. Тяжелое менструальное кровотечение и кровопотеря во время родов обычно приводят к осложнениям.
  • Внутреннее кровотечение. Прием болеутоляющих средств часто приводит к кровотечению в желудке. Кроме того, некоторые патологии могут вызвать внутреннее кровотечение, например, язвы в желудке, полипы в кишечнике и рак толстой кишки.
  • Мальабсорбция микроэлемента. Некоторые кишечные расстройства, такие как целиакия и болезнь Крона, мешают поглощению веществ. С другой стороны, операция на кишечнике, такая как желудочный шунт, также может влиять на количество микроэлемента, которое способен поглощать организм.

Есть люди, которые подвергаются наибольшему риску. Например, вегетарианцы, которые исключают из рациона мясо. Также предрасположенность имеется у тех, кто часто сдает кровь и у детей, родившихся семимесячными.

Тем, кто входит в группу риска и испытывает симптомы дефицита нужно обратиться к врачу. Специалист направит на анализ крови, и, возможно, предложит некоторые изменения в питании и при необходимости назначит лечение.


Рейтинг препаратов железа


Какой препарат железа при анемии выбрать подскажет ТОП-15. Мы собрали наиболее эффективные лекарственные средства, которые практически не вызывают побочных реакций. Рейтинг медикаментов основан на анализе характеристик всех медикаментов и отзывах покупателей.


ТОП лучших препаратов железа при низком гемоглобине


№1 – «Фенюльс» (капсулы)

Самый лучший препарат железа при анемии, представленный комплексом витаминов и микроэлементов. Особенность заключается в микродиализных гранулах, которые постепенно выделяют составные части.
Капсулы «Фенюльс» назначаются при:

  • хронических кровопотерях;
  • алиментарной недостаточности;
  • повышенной потребности.

Входящие в состав витамины группы В и аскорбиновая кислота улучшают всасывание активного компонента, предупреждая перенасыщение организма.


№2 – «Феррум Лек» (жевательные таблетки)

Лучший препарат для поднятия железа, который относится к группе трехвалентных. Отличается стабильностью, не выделяя свободных ионов. По структуре активный компонент имеет схожесть с естественным соединением Fe3+, поэтому хорошо усваивается.

Ионы активно всасываются в области кишечника, что исключает вероятность интоксикации, вызванной передозировкой. «Феррум Лек» назначается младенцам и детям младшего возраста, а также могут быть использованы в период беременности.

№3 – «Феррум Лек» (раствор)

Эффективное средство для лечения анемии, которое предназначено для лиц, страдающих нарушениями со стороны желудочно-кишечного тракта. Отличается стабильным макромолекулярным комплексом.

Раствор «Феррум Лек» — лучший препарат железа для беременных женщин. Благодаря тому, что Fe3+поступают в кровь из кишечника, активно всасываясь, передозировка исключена. Дефицитные состояния быстро устраняются. Раствор также может быть использован для пациентов детского возраста.


№4 – «Сорбифер Дурулес» (таблетки)

Хорошее железо в таблетках, которое поэтапно высвобождается на протяжении длительного периода, постепенно насыщая организм. Используется в качестве профилактики в период беременности, при лактации и у людей, которые являются донорами крови.


№5 – «Тотема» (раствор для приема внутрь)

Комбинированный препарат незаменим для беременных женщин. В состав входят:

  • Железо. Синтезируем гемм, входящий в состав гемоглобина и принимающий участие в окислительно-восстановительных реакциях.
  • Марганец и медь. Кофакторы (соединения, участвующие в биологической деятельности) ферментов.

Постепенно регрессирует лабораторные и клинические симптомы анемии. Всасывание активных веществ осуществляется в верхнем отделе тощей кишки и в двенадцатиперстной кишке.

№6 – «Мальтофер» (капли)

Антианемическое средство имеет доказанную клиническую эффективность. Широко используется для новорожденных и недоношенных детей. Всасываемое вещество Fe3+ используется организмом для синтеза гемоглобина в области костного мозга или хранится в печени (где связывается с ферритином).

№7 – «Мальтофер Фол» (жевательные таблетки)

Содержит такие действующие вещества, как гидроксид железа с полимальтозой и фолиевую кислоту. Подходит для взрослых и детей с 12 лет. Недостаток заключается в наличии вероятности передозировки.

При несоблюдении рекомендаций производителя или при индивидуальной предрасположенности организма возможно развитие побочных реакций в виде головной боли, кожного зуда, мышечных спазмов. Жевательные таблетки могут спровоцировать окрашивание кала в темный цвет, что не является отклонением.

№8 – «Мальтофер» (таблетки жевательные)

Назначается для лечения латентного дефицита (без анемии). Таблетированная форма удобна для расчета дозировки. Исключает вероятность причинения вреда организму, вызванного передозировкой.

Незаменимый вариант для беременных и кормящих женщин. Это обусловлено отсутствием нежелательных последствий для плода или грудного ребенка. Не рекомендуется принимать детям до 12 лет. Жевательные таблетки «Мальтофер» — лучшее лекарство при проблемах с поджелудочной железой.

№9 – «Мальтофер» (сироп)

Препарат железа при анемии, который лучше усваивается. Форма выпуска в виде сиропа удобна тем, что имеется возможность в более точном дозировании. Таблетки нужно дробить или раскалывать, чтоб добиться нужной дозы активного компонента. Сироп позволяет упростить процесс. Выпускается в виде сиропа быстрее усваивается.

Единственный недостаток – более высокая цена, чем другие формы выпуска.

№10 – «Ферлатум» (раствор)

Имеет уникальную формулу. Содержит Fe3+ — соединение атомов с полусинтетическим белковым носителем, который предотвращает повреждение слизистой желудка. Возможность передозировки исключена благодаря тому, что активный компонент поступает в кровь путем всасывания (транспорта).

№11 – «Ферлатум Фол» — порошок для приготовления раствора

Разработано на основе кальция фолината пентагидрата и Fe3+.
«Ферлатум Фол» назначается:

  • при латентном и клинически выраженном дефиците;
  • для профилактики в период беременности, лактации, при длительных кровотечениях, в период активного роста и при несбалансированном или неполноценном питании.

При приготовлении раствора рекомендуется соблюдать рекомендации, указанные производителем. Случаев передозировки выявлено не было.

№12 – «Ферретаб» (капсулы)

Если не знаете, какой препарат железа лучше купить, обратите внимание на капсулы пролонгированного действия «Ферретаб». Комбинированное средство воздействует на организм комплексно:

  • Железа фумарат. Принимает участие в синтезе гемоглобина. Представлен в виде солей, которые быстро восполняют дефицит микроэлементов в организме, постепенно устраняя повышенную утомляемость, слабость, тахикардию и головокружение. Также исчезает сухость и бледность кожи.
  • Фолиевая кислота. Способствует нормальному созреванию мегалобластов и образованию нормобластов. Принимает участие в синтезе аминокислот. Предупреждает развитие анемии, выкидыши и преждевременные роды. Исключает нарушение умственного развития у детей.

№13 – «Фероглобин В12» (капсулы)

Занимает не последние места в рейтинг препаратов железа. Способствует формированию эритроцитов и синтезу аминокислот. Медь и аскорбиновая кислота повышают эффективность всасывания основного действующего вещества. Марганец регулирует углеводные обменные процессы в организме.

Капсулы «Фероглобин В12» нормализуют биосинтез гемоглобина и активируют окислительно-восстановительные процессы, устраняя симптомы, которые сопутствуют анемии (вялость и слабость, недостаточную умственную и физическую активность).

№14 – «Актиферрин» (капли для приема внутрь)

Антианемическое средство содержит Fe3+ и D,L-серин. Способствует быстрому восстановлению нормального баланса. Уникальная фармакологическая разработка обеспечивает лучшую переносимость действующих веществ, позволяя снизить нужную дозу.

Высокие дозировки могут стать причиной развития жизнеугрожающих состояний. Именно поэтому дозировку должен рассчитывать специалист. Неконтролируемый прием недопустим. Применение при беременности и лактации возможно только в том случае, если потенциальная польза для матери превышает возможный вред для ребенка.

Выводы

Лучшие таблетки для поднятия уровня железа самостоятельно подобрать сложно. Важно учитывать индивидуальные особенности организма, сопутствующие заболевания и лабораторные показатели. Окончательное решение должен принимать врач. Перед покупкой обязательно проконсультируйтесь со специалистом.

Большинство покупателей отдает предпочтение таким фирмам производителям, как Lek d. d. (Словения), Vifor (Швейцария), Ranbaxy (Индия) и др. Вопрос, какие препараты железа лучше принимать, задавайте своему лечащему врачу. Рейтинг представлен исключительно в ознакомительных целях и не должен быть использован в качестве терапевтической рекомендации.

Список литературы:
https://health.mail.ru/disease/anemiya/
https://www.eurolab.ua/medicine/atc/list/82/
https://www.vidal.ru/drugs/atc/b03ab

Осаждение индия — Энциклопедия по машиностроению XXL



из «Гальванотехника справочник »

Индий — металл серебристо-белого цвета, атомная масса 114,8 валентность 1 и 3. Плотность индия 7,3. Температура плавления 156 С. Индий обладает высокой пластичностью и низкой твердостью (40—80 МПа). Удельное электросопротивление индия 0,084 мОм-м. [c.301]
Индий устойчив в атмосфере, щелочах, холодных минеральных кислотах, кроме азотной, весьма стоек в минеральных маслах и продуктах их окисления. [c.301]
Стандартный электродный потенциал индия по отношению к его одновалентным ионам равен —0,25 В, к трехвалентным ионам —0,34 В. [c.301]
Индий характеризуется высокими антифрикционными свойствами, коэффициент сухого трения индия по стали равен 0,05— 0,07. [c.301]
Недостатки индия, ограничивающие его применение — низкая температура плавления, а также высокая стоимость. [c.302]
В щелочных растворах, в том числе цианидных, индий образует неустойчивые соединения. Через непродолжительное время выпадает осадок гидрата индия, и нормальная работа электролита нарушается. Стабильность электролита повышается при добавлении глюкозы или декстрозы. [c.302]
Большую надежность и стабильность в работе показали кислые электролиты, которые менее токсичны, обладают достаточно высокой рассеивающей способностью и допускают применение растворимых анодов. Так как анодный выход по току в кислых электролитах превышает катодный, для поддержания постоянства концентрации ионов металла в электролите в него наряду с растворимыми индиевыми анодами завешивают нерастворимые. [c.302]
В табл. 5.53 приведены составы кислых электролитов индиро-вания и режимы электролиза. [c.302]
Примечание. В сульфатный электролит 2 вводят также 12 г/л алюминия сульфата н 10 г/л желатина во фторборатный электролит I вводят столярный клей в количестве 1 — 1,5 г/л, а в сульфаматный электролит — хлорид натрия 45 г/л. триэта-ноланни 2—3 г/л и декстрозу 8 г/л. [c.303]
Катодный выход по току в сульфатных электролитах индиро-вания зависит от pH, он повышается с повышением pH электролита. При pH 2,0 он резко падает, при pH 2,7 образуются рыхлые осадки. При оптимальных значениях pH (2,0—2,7) катодный выход по току составляет 60—80 %. [c.303]
Сульфатные электролиты индирования могут быть приготовлены растворением металлического индия в разбавленной серной кислоте (для ускорения реакции ее подогревают вплоть до кипения). Электролиты также могут быть приготовлены путем электрохимического растворения индия в серной кислоте. [c.303]
Наибольшим выходом по току характеризуются сульфаматные электролиты (катодный и анодный выходы по току почти одинаковы и достигают 90 %). Для приготовления сульфаматных электролитов металлический индий анодно растворяют в растворе сульфаминовой кислоты при плотности тока 10—15 А/дм . Затем вводят остальные компоненты. Покрытия, полученные из сульфаматных растворов, имеют сравнительно небольшие внутренние напряжения. [c.304]
Примечание. Кислотность электролита в широком интервале pH (от 3 до 10) не оказывает существен-НОГО влияния на процесс электроосаждення индия. [c.304]
Электролит приготовляют растворением металлического индия в разбавленной (1 4) серной кислоте при нагревании, добавляя к полученному раствору подщелоченный водный раствор трилона Б и сульфат аммония. [c.304]
Для осаждения индия на германий и кремний предложены электролиты на основе органических соединений, в основном глицерина. В один из электролитов входит 50 г хлорида индия, 100 г хлорида аммония на 1 л глицерина применяются очень высокие плотности тока (до 2000—5000 А/дм ). [c.304]

Вернуться к основной статье

150 лет элементу индию | авторский блог А.Бушкова

В таблице Д.И. Менделеева есть несколько элементов, названия которых недвусмысленно говорят – в честь какой страны назван тот или иной элемент. К таковым можно отнести, например, франций и германий. Чуть сложнее обстоит дело с рутением и полонием, названными в честь России и Польши: в этих названиях «проступают» латинские наименования соответствующих стран: Ruthenia и Polonia. Что же касается нашего сегодняшнего героя – элемента индия – то он не укладывается ни в первую, ни во вторую «канву». Его «индийские» корни просматриваются лишь косвенно. Но – обо всем по порядку.

В 1859-м году выдающиеся немецкие ученые – физик и математик Густав Кирхгоф и химик Роберт Бунзен – открыли спектральный анализ – важнейший метод определения химического состава вещества. Ими было установлено, что у каждого химического элемента есть свой характерный спектр, свой «отпечаток пальцев». Последующие годы превратились в эпоху «триумфального шествия» нового метода. Так, в 1861-м году были открыты сразу три новых элемента: цезий, рубидий и таллий.

В 1863-м году ученые знаменитой Горной академии, расположенной в г. Фрайберг (Германия) – Фердинанд Рейх и Теодор Рихтер, в продолжение своих работ по спектральным характеристикам таллия, изучали новые образцы германских цинковых руд. В одном из них, вместо ставшей уже привычной ярко-зеленой линии таллия, Рейх и Рихтер неожиданно обнаружили ранее неизвестную, столь же яркую, но… сине-фиолетовую линию. Предположив наличие в образце нового элемента, и принимая во внимание разительное сходство его характеристической спектральной полосы с цветом красителя индиго, ученые назвали его индием. Так нежданно-негаданно старинный краситель, добывавшийся из листьев тропического растения индигоферы, произраставшего в Индии, «породил» название нового химического элемента.


Цвет обложки книги (М., Наука, 1987) соответствует «той самой» линии спектра

Это может показаться странным, но… открыть элемент и дать ему название – это еще полдела… Самое главное – изучить его свойства! Открыв индий, Рейх и Рихтер не держали в руках ни миллиграмма нового металла. Впервые это сделал их коллега по Горной академии, блестящий химик-экспериментатор Клеменс Винклер. Он выделил оксид индия, восстановил его до свободного металла, определив, таким образом, его эквивалент. Это позволило Д.И. Менделееву, пользуясь основной идеей недавно открытого им Периодического Закона, правильно предсказать валентность индия, его атомный вес, а также место, которое он должен занять в Периодической Системе элементов. Все это было сделано в 1871-м году, в статье, опубликованной русским ученым в немецком химическом журнале «Justus Liebigs Annalen der Chemie». Обратимся, уважаемый читатель, к фрагменту этого гениального сочинения…

В таблице Д.И. Менделеева есть несколько элементов, названия которых недвусмысленно говорят – в честь какой страны назван тот или иной элемент. К таковым можно отнести, например, франций и германий. Чуть сложнее обстоит дело с рутением и полонием, названными в честь России и Польши: в этих названиях «проступают» латинские наименования соответствующих стран: Ruthenia и Polonia. Что же касается нашего сегодняшнего героя – элемента индия – то он не укладывается ни в первую, ни во вторую «канву». Его «индийские» корни просматриваются лишь косвенно. Но – обо всем по порядку.

В 1859-м году выдающиеся немецкие ученые – физик и математик Густав Кирхгоф и химик Роберт Бунзен – открыли спектральный анализ – важнейший метод определения химического состава вещества. Ими было установлено, что у каждого химического элемента есть свой характерный спектр, свой «отпечаток пальцев». Последующие годы превратились в эпоху «триумфального шествия» нового метода. Так, в 1861-м году были открыты сразу три новых элемента: цезий, рубидий и таллий.

В 1863-м году ученые знаменитой Горной академии, расположенной в г. Фрайберг (Германия) – Фердинанд Рейх и Теодор Рихтер, в продолжение своих работ по спектральным характеристикам таллия, изучали новые образцы германских цинковых руд. В одном из них, вместо ставшей уже привычной ярко-зеленой линии таллия, Рейх и Рихтер неожиданно обнаружили ранее неизвестную, столь же яркую, но… сине-фиолетовую линию. Предположив наличие в образце нового элемента, и принимая во внимание разительное сходство его характеристической спектральной полосы с цветом красителя индиго, ученые назвали его индием. Так нежданно-негаданно старинный краситель, добывавшийся из листьев тропического растения индигоферы, произраставшего в Индии, «породил» название нового химического элемента.

Кстати, индиго продолжает служить людям и по сей день, оставаясь лучшим красителем для джинсовой ткани. Только теперь его получают синтетически, пользуясь методом, который разработал более ста лет назад великий немецкий химик, Нобелевский лауреат Адольф Байер.


Цвет обложки книги (М., Наука, 1987) соответствует «той самой» линии спектра

Это может показаться странным, но… открыть элемент и дать ему название – это еще полдела… Самое главное – изучить его свойства! Открыв индий, Рейх и Рихтер не держали в руках ни миллиграмма нового металла. Впервые это сделал их коллега по Горной академии, блестящий химик-экспериментатор Клеменс Винклер. Он выделил оксид индия, восстановил его до свободного металла, определив, таким образом, его эквивалент. Это позволило Д.И. Менделееву, пользуясь основной идеей недавно открытого им Периодического Закона, правильно предсказать валентность индия, его атомный вес, а также место, которое он должен занять в Периодической Системе элементов. Все это было сделано в 1871-м году, в статье, опубликованной русским ученым в немецком химическом журнале «Justus Liebigs Annalen der Chemie». Перед Вами, уважаемый читатель, фрагмент этого гениального сочинения:

«Положим, что дан элемент, образующий одну, выше не окисляющуюся, не очень энергическую основную окись, в которой эквивалент элемента = 38 (надо не забыть, что в этом числе заключается некоторая, неизбежная погрешность). Спрашивается, какой его атомный вес или какова формула его окиси? Придав окиси состав R2O, будем иметь R = 38, и элемент должно поместить в I группу. Но там на этом месте уже стоит K = 39, да судя по атоманалогии основание такого рода должно быть и растворимое, и энергическое. Придав окиси состав RO, атомный вес R будет = 76, но во II группе нет места для элемента с таким атомным весом, потому что Zn = 65, Sr = 87, да и все места элементов с малыми атомными весами в ней полны… Придав окиси состав R2O3, будем иметь для R атомный вес = 114 и его должно отнести к III группе. В ней действительно есть свободное место между Cd = 112 и Sn = 118 для элемента с атомным весом около 114. Судя по атоманалогии с Al2O3 и Тl2O3, с CdO и SnO2, окись его должна быть слабым основанием. Следовательно, можно сюда поставить наш элемент. Придав же ей состав RO2, получим атомный вес R = 152, но в IV группе нет места для такого элемента. Свободное место, соответствующее элементу с атомным весом 162, должно принадлежать такому, окись которого будет очень слабою кислотою, слабейшею, чем SnO2, но более энергическою, чем PbO2. С атомным весом 152 есть свободное место в VIII группе, но элемент этого места, занимая средину между Pd и Pt, должен обладать такою совокупностию свойств, которую нельзя не заметить при изучении тела, и если ее нет в нем, то это место и этот вес атома ему и не подходят. Придав окиси состав R2O5, получим атомный вес R = 190, но в V группе нет места для такого элемента, потому, что Ta = 182 и Bi = 208, да и элементы этих мест кислотны в виде R2O5.

Точно так же не подходят нашему элементу и составы окислов RO3 и R2O7, а потому единственный приличный для нашего элемента атомный вес есть R = 114, а окиси его формула R2O3.

Но такой элемент и есть индий. Его эквивалент по наблюдению Винклера = 37,8, следовательно, его атомный вес должен быть изменен (до сих пор признавали его = 75, а окись за InO) в In = 114, состав его окиси In2O3, его атоманалоги из группы III суть Al и Tl, а из 7-го ряда – Cd и Sn…

Чтобы убедиться в справедливости приведенного выше изменения в формуле окиси индия и в атомном весе индия, я определил его теплоемкость и нашел ее (0,055) согласною с тем выводом, который был сделан на основании закона периодичности, но в то же время Бунзен, испытывая свой изящный калориметрический прием, также определил теплоемкость индия, и наши результаты оказались согласными (Бунзен дает число 0,057), а потому нет никакого сомнения в том, что путем применения закона периодичности есть возможность исправлять атомные веса мало исследованных элементов».

Примечания авт.

Эквивалент – это такая масса элемента, которая соединяется с 1 единицей массы водорода или с 8 единицами массы кислорода. Умножение эквивалента на валентность (если она известна) дает атомную массу элемента. Так как устойчивые кислородные соединения (оксиды) встречаются чаще, для определения эквивалента химики работали именно с ними. Как это делалось практически? Прежде всего, выделялся, в более или менее чистом виде – оксид элемента («окись» – как тогда говорили). Определенную навеску последнего вводили в реакцию восстановления (чаще всего – с водородом), «отнимая» от оксида кислород и освобождая при этом простое вещество, состоящее только из атомов исследуемого элемента. По разности масс полученного простого вещества и исходного оксида вычислялся эквивалент.

Д.И. Менделеев поистине виртуозно решил удивительную задачу: на основании всей совокупности свойств нового элемента и его соединений (а их, этих свойств, на тот момент было известно ох, как немного!) он, не зная точной валентности элемента, методом «доказательства от противного» показал, что она должна равняться трем, а следовательно, атомная масса элемента (тогда она называлась атомным весом) должна быть равна приблизительно 114.

«Энергическая основная окись» по терминологии того времени – это активный оксид щелочного металла, энергично взаимодействующий с водой с образованием щелочи. Оксид индия, таким образом, был совершенно правильно отнесен Менделеевым к «не очень энергическим основным окислам», т.е., по современной терминологии – к оксидам со слабовыраженными основными свойствами.

* * *

Итак, впервые в истории новый химический элемент обрел свои основные характеристики, и – самое главное – занял свое достойное место в Периодической Системе элементов. Однако, это выдающееся достижение Д.И. Менделеева не нашло адекватного отклика в научном мире. Самому Периодическому Закону было всего два года, и на «лепет» малыша поначалу никто не обращал внимания. Некоторые остряки даже советовали Менделееву разложить карточки с названиями элементов по алфавиту – может и в этом случае он обнаружит некую закономерность?

Не обращая внимания на «остроты», уверенный в своей правоте и в огромной предсказательной силе открытого им Закона, ученый пошел еще дальше. От корректировки физико-химических свойств и местоположения уже открытого элемента (т.е. индия) он перешел к предсказанию свойств элементов, которые только предстояло открыть! Эти «бомбы замедленного действия» сработали через несколько лет. Вот как описал взрыв подобной «бомбы» первооткрыватель элемента германия, уже знакомый нам Клеменс Винклер:

«Если в случае с германием мы имеем дело с замечательным самим по себе элементом, изучение которого доставляет великое наслаждение, то исследование его свойств составляет необыкновенно привлекательную задачу еще и потому, что задача эта является как бы пробным камнем человеческой проницательности. Не может подлежать никакому сомнению, что новый элемент – не что иное, как предсказанный Менделеевым 15 лет назад экасилиций. Вряд ли можно дать более ошеломляющее доказательство правильности учения о периодичности элементов, чем то, которое заключается в материализации до сих пор гипотетического экасилиция. Это, по истине говоря, нечто большее, чем простое подтверждение смело выдвинутой теории; это означает вдохновенное расширение химического кругозора, решительный шаг в области познания».

* * *

Итак, с учетом сказанного, список первооткрывателей индия, обычно состоящий из двух вышеупомянутых фамилий, должен быть существенно дополнен. «Оглашаем весь список»: Фердинанд Рейх, Теодор Рихтер, Клеменс Винклер, Д.И. Менделеев.

* * *

В настоящее время наш 150-летний юбиляр, несмотря на свою невероятную «рассеянность» в недрах земли, находит все новые и новые области применения в науке и технике:

– Благодаря низкой температуре плавления (всего 156°C) индий нашел применение в производстве легкоплавких сплавов. Подобные материалы незаменимы в системах пожарной сигнализации.

– Похожие сплавы используются также и в качестве припоев, прочно соединяющих металл, керамику, стекло и другие материалы. Такие припои применяются в производстве полупроводниковых приборов.

– Полупроводниковые свойства соединений индия с элементами V группы используются для создания инфракрасных детекторов, которые находят как мирное, так и военное применение (в приборах ночного видения).

– Наконец, в последние годы индий, в составе электродов для плазменных панелей, прочно обосновался в офисах, а также в домах «простых» граждан, даже не подозревающих о том, какой редкий гость у них поселился.

Добро пожаловать, товарищ юбиляр!

Источник фото:
http://www.dvdplay.ru/inf/1178/Pioneer_PDP_436RXE/

Информация об элементе индия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История Индии

Элемент индий был открыт Фердинандом Райхом в 1863 г. в Германии . Индий получил свое название от индиго

Присутствие индия: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание индия во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура индия

Твердотельная структура индия представляет собой -центрированный тетрагон.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Постоянные решетки ( a , b и c )

и б в
325.23 325,23 494,61 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 №/2 №/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства индия

атома индия имеют 49 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 3] с атомным символом (квантовыми числами) 2 P 1/2 .

Оболочечная структура индия – количество электронов на единицу энергии уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 6 10
4 Н 2 6 10
5 О 2 1

Электронная конфигурация основного состояния индия — нейтральная Атом индия

Электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома индия [Кр] 4д10 5с2 5р1. Часть конфигурации индия, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4d10 5s2 5p1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Расшифрованная электронная схема нейтрального индия

Полная электронная конфигурация атома индия в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Атомная структура индия

Атомный радиус индия составляет 156 пм, а его ковалентный радиус равен 144 пм.

Атомный спектр индия

Химические свойства индия

: Энергии ионизации индия и сродство к электрону

Электронное сродство индия 28,9 кДж/моль.

Энергия ионизации индия

Энергии ионизации индия

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия — кДж/моль
1 558.3
2 1820.7
3 2704
4 5210

Физические свойства индия

Физические свойства индия

см. в таблице ниже.
Плотность 7.31 г/см3
Молярный объем 15,7069767442 см3

Упругие свойства

Твердость индия.

Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства индия

Индий является проводником электричества. Ссылаться на стол ниже для электрических свойств индия

Свойства теплопроводности и теплопроводности индия

Магнитные свойства индия

Оптические свойства индия

Акустические свойства индия

Тепловые свойства индия – энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства индия

см. в таблице ниже.

Энтальпии индия

Изотопы индия — ядерные свойства индия

Изотопы родия.Встречающийся в природе индий имеет 1 стабильный изотоп — 113В.

Изотоп Масса изотопов % Изобилие Т половина Режим затухания
97В  
98В  
99В  
100В  
101В  
102В  
103В  
104В  
105В  
106В  
107В  
108В  
109В  
110В  
111В  
112В  
113В   4. 29% Стабильный Н/Д
114В  
115В   95. 71%
116В  
117В  
118В  
119В  
120В  
121В  
122В  
123В  
124В  
125В  
126В  
127В  
128В  
129В  
130В  
131В  
132В  
133В  
134В  
135В  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Информация об элементе индия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История Индии

Элемент индий был открыт Фердинандом Райхом в 1863 г. в Германии .Индий получил свое название от индиго

Присутствие индия: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание индия во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура индия

Твердотельная структура индия представляет собой -центрированный тетрагон.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Постоянные решетки ( a , b и c )

и б в
325. 23 325,23 494,61 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 №/2 №/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства индия

атома индия имеют 49 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 3] с атомным символом (квантовыми числами) 2 P 1/2 .

Оболочечная структура индия – количество электронов на единицу энергии уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 6 10
4 Н 2 6 10
5 О 2 1

Электронная конфигурация основного состояния индия — нейтральная Атом индия

Электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома индия [Кр] 4д10 5с2 5р1. Часть конфигурации индия, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4d10 5s2 5p1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Расшифрованная электронная схема нейтрального индия

Полная электронная конфигурация атома индия в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Атомная структура индия

Атомный радиус индия составляет 156 пм, а его ковалентный радиус равен 144 пм.

Атомный спектр индия

Химические свойства индия

: Энергии ионизации индия и сродство к электрону

Электронное сродство индия 28,9 кДж/моль.

Энергия ионизации индия

Энергии ионизации индия

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия — кДж/моль
1 558.3
2 1820.7
3 2704
4 5210

Физические свойства индия

Физические свойства индия

см. в таблице ниже.
Плотность 7.31 г/см3
Молярный объем 15,7069767442 см3

Упругие свойства

Твердость индия.

Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства индия

Индий является проводником электричества. Ссылаться на стол ниже для электрических свойств индия

Свойства теплопроводности и теплопроводности индия

Магнитные свойства индия

Оптические свойства индия

Акустические свойства индия

Тепловые свойства индия – энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства индия

см. в таблице ниже.

Энтальпии индия

Изотопы индия — ядерные свойства индия

Изотопы родия.Встречающийся в природе индий имеет 1 стабильный изотоп — 113В.

Изотоп Масса изотопов % Изобилие Т половина Режим затухания
97В  
98В  
99В  
100В  
101В  
102В  
103В  
104В  
105В  
106В  
107В  
108В  
109В  
110В  
111В  
112В  
113В   4. 29% Стабильный Н/Д
114В  
115В   95. 71%
116В  
117В  
118В  
119В  
120В  
121В  
122В  
123В  
124В  
125В  
126В  
127В  
128В  
129В  
130В  
131В  
132В  
133В  
134В  
135В  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Информация об элементе индия: факты, свойства, тенденции, использование и сравнение — Периодическая таблица элементов

История Индии

Элемент индий был открыт Фердинандом Райхом в 1863 г. в Германии .Индий получил свое название от индиго

Присутствие индия: изобилие в природе и вокруг нас

В таблице ниже показано содержание индия во Вселенной, на Солнце, в метеоритах, Земная кора, океаны и тело человека.

Кристаллическая структура индия

Твердотельная структура индия представляет собой -центрированный тетрагон.

Кристаллическую структуру можно описать с точки зрения ее элементарной ячейки. Единичные клетки повторяются в три объемное пространство для формирования конструкции.

Параметры ячейки

Элементарная ячейка представлена ​​в терминах ее параметров решетки, которые являются длинами ячейки края Постоянные решетки ( a , b и c )

и б в
325. 23 325,23 494,61 вечера

и углы между ними Углы решетки (альфа, бета и гамма).

альфа бета гамма
π/2 №/2 №/2

Положения атомов внутри элементарной ячейки описываются набором положений атомов ( x i , y i , z i ), измеренные от опорной точки решетки.

Свойства симметрии кристалла описываются понятием пространственных групп. Все возможное симметричное расположение частиц в трехмерном пространстве описывается 230 пространственными группами (219 различных типов или 230, если хиральные копии считаются различными.

Атомные и орбитальные свойства индия

атома индия имеют 49 электронов и структура электронной оболочки [2, 8, 18, 18, 3] с атомным символом (квантовыми числами) 2 P 1/2 .

Оболочечная структура индия – количество электронов на единицу энергии уровень

нет с р д ф
1 К 2
2 л 2 6
3 М 2 6 10
4 Н 2 6 10
5 О 2 1

Электронная конфигурация основного состояния индия — нейтральная Атом индия

Электронная конфигурация основного состояния нейтрального атома индия [Кр] 4д10 5с2 5р1. Часть конфигурации индия, эквивалентная благородному газу предшествующий период обозначается аббревиатурой [Kr]. Для атомов с большим количеством электронов это нотация может стать длинной, поэтому используется сокращенная нотация. Это важно, поскольку это валентные электроны 4d10 5s2 5p1, электроны в внешняя оболочка, определяющая химические свойства элемента.

Расшифрованная электронная схема нейтрального индия

Полная электронная конфигурация атома индия в основном состоянии, Полная электронная конфигурация

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p1

Атомная структура индия

Атомный радиус индия составляет 156 пм, а его ковалентный радиус равен 144 пм.

Атомный спектр индия

Химические свойства индия

: Энергии ионизации индия и сродство к электрону

Электронное сродство индия 28,9 кДж/моль.

Энергия ионизации индия

Энергии ионизации индия

см. в таблице ниже.
Номер энергии ионизации Энтальпия — кДж/моль
1 558.3
2 1820.7
3 2704
4 5210

Физические свойства индия

Физические свойства индия

см. в таблице ниже.
Плотность 7.31 г/см3
Молярный объем 15,7069767442 см3

Упругие свойства

Твердость индия.

Испытания для измерения твердости элемента

Электрические свойства индия

Индий является проводником электричества. Ссылаться на стол ниже для электрических свойств индия

Свойства теплопроводности и теплопроводности индия

Магнитные свойства индия

Оптические свойства индия

Акустические свойства индия

Тепловые свойства индия – энтальпии и термодинамика

Тепловые свойства индия

см. в таблице ниже.

Энтальпии индия

Изотопы индия — ядерные свойства индия

Изотопы родия.Встречающийся в природе индий имеет 1 стабильный изотоп — 113В.

Изотоп Масса изотопов % Изобилие Т половина Режим затухания
97В  
98В  
99В  
100В  
101В  
102В  
103В  
104В  
105В  
106В  
107В  
108В  
109В  
110В  
111В  
112В  
113В   4. 29% Стабильный Н/Д
114В  
115В   95. 71%
116В  
117В  
118В  
119В  
120В  
121В  
122В  
123В  
124В  
125В  
126В  
127В  
128В  
129В  
130В  
131В  
132В  
133В  
134В  
135В  

Нормативно-правовое регулирование и здоровье – Параметры и рекомендации по охране здоровья и безопасности

Поиск по базе данных

Список уникальных идентификаторов для поиска элемента в различных базах данных химических реестров

Изучите нашу интерактивную периодическую таблицу

Сравнение элементов периодической таблицы

Индий(In) Электронная конфигурация и орбитальная диаграмма

Индий(In) является 49-м элементом в периодической таблице, и его символ – «In». В этой статье дается представление об электронной конфигурации индия и орбитальной диаграмме, обсуждались валентность и валентные электроны индия, образование соединений, образование связей. Надеюсь, прочитав эту статью, вы узнаете об этом подробно.

Индий представляет собой постпереходный металлический элемент. Общее число электронов в индии равно сорока девяти. Эти электроны расположены по определенным правилам разных орбит. Расположение электронов на разных орбитах и ​​орбиталях атома в определенном порядке называется электронной конфигурацией .Электронная конфигурация атома индия (In) может быть выполнена двумя способами.

  • Электронная конфигурация через орбиталь
  • Электронная конфигурация через орбиталь

Электронная конфигурация через орбиталь следует другим принципам. Например, принцип Ауфбау, принцип Хунда, принцип запрета Паули.

Электронная конфигурация индия(In) на орбите

Ученый Нильс Бор был первым, кто дал представление об орбите атома. Он представил модель атома в 1913 году.Там дается полное представление об орбите. Электроны атома вращаются вокруг ядра по определенной круговой траектории. Эти круговые пути называются орбитами (оболочками). Эти орбиты выражаются через n. [n = 1,2,3,4 . . . Порядковый номер орбиты]

Индий(In) атом атом электронная конфигурация (модель Бора)

K — название первой орбиты, L — вторая, M — третья, N — название четвертой орбиты. Электронная удерживающая способность каждой орбиты составляет 2n 2 .

Например,

  1. n = 1 для K-орбиты.
    Электронная удерживающая способность K-орбиты составляет 2n 2 = 2 × 1 2  = 2 электрона.
  2. Для L-орбиты n = 2.
    Электронная емкость L-орбиты составляет 2n 2  = 2 × 2 2  = 8 электронов.
  3. n=3 для М-орбиты.
    Максимальная емкость для электронов на М-орбите составляет 2n 2 = 2 × 3 = 18 электронов.
  4. n=4 для N-орбиты.
    Максимальная емкость для электронов на N-орбите составляет 2n 2 = 2 × 4 2 = 32 электрона.

Таким образом, максимальная емкость удержания электронов на первой оболочке равна двум, на второй оболочке — восьми, а на третьей оболочке может быть максимум восемнадцать электронов. Атомный номер – это количество электронов в этом элементе. Атомный номер индия — 49. То есть число электронов в индии — сорок девять. Следовательно, атом индия будет иметь два электрона на первой оболочке, восемь на 2-й орбите, восемнадцать электронов на 3-й оболочке. Согласно формуле Бора, четвертая оболочка будет иметь двадцать один электрон, но четвертая оболочка индия будет иметь восемнадцать электронов, а остальные три электрона будут в пятой оболочке.Следовательно, порядок числа электронов в каждой оболочке атома индия равен 2, 8, 18, 18, 3.

Электроны можно правильно расположить по орбитам от элементов с 1 по 18. Электронная конфигурация элемента с атомный номер больше 18 не может быть правильно определен в соответствии с атомной моделью Бора. Электронная конфигурация всех элементов может быть выполнена с помощью орбитальной диаграммы.

Электронная конфигурация индия(In) через орбиталь

Немецкий физик Ауфбау впервые предложил идею электронной конфигурации через суборбиты.Метод Ауфбау заключается в том, чтобы выполнить конфигурацию электрона через подэнергетический уровень. Эти суборбитали обозначаются буквой «l». Принцип Ауфбау заключается в том, что электроны, присутствующие в атоме, сначала завершают орбиталь с самой низкой энергией, а затем постепенно продолжают завершать орбиталь с более высокой энергией. Эти орбитали называются s, p, d, f. Электронная удерживающая способность этих орбиталей составляет s = 2, p = 6, d = 10 и f = 14. Метод электронной конфигурации Ауфбау: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d.

Электронная конфигурация по принципу Ауфбау

Первые два электрона индия выходят на 1s-орбиталь. На s-орбитали может быть максимум два электрона. Следовательно, следующие два электрона переходят на 2s-орбиталь. На p-орбитали может быть максимум шесть электронов. Итак, следующие шесть электронов переходят на 2р-орбиталь. Вторая орбита теперь заполнена. Итак, оставшиеся электроны выйдут на третью орбиту. Тогда два электрона выйдут на 3s-орбиталь, а следующие шесть электронов окажутся на 3p-орбитали третьей орбитали.Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона перейдут на 4s-орбиталь, а десять электронов перейдут на 3d-орбиталь.

3-я орбиталь теперь заполнена электронами. Итак, следующие шесть электронов переходят на 4р-орбиталь. Затем следующие два электрона перейдут на 5s-орбиталь, а следующие десять электронов перейдут на 4d-орбиталь. Теперь 4d-орбиталь заполнена электронами. Итак, оставшийся один электрон переходит на 5р-орбиталь. Поэтому, индий (в) электронная конфигурация будет 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5s 2 5п 1 .

Как написать орбитальную диаграмму индия(In)?

Чтобы построить орбитальную диаграмму атома, сначала нужно знать принцип Хунда и принцип запрета Паули. Принцип Хунда состоит в том, что электроны на разных орбиталях с одинаковой энергией будут располагаться таким образом, чтобы они могли находиться в неспаренном состоянии максимального числа, и спин неспаренных электронов был бы однонаправленным. А принцип исключения Паули состоит в том, что значения четырех квантовых чисел двух электронов в атоме не могут быть одинаковыми.Чтобы написать орбитальную диаграмму индия (In), вы должны сделать электронную конфигурацию индия. О чем подробно говорилось выше.

1s — ближайшая к ядру орбиталь с наименьшей энергией. Следовательно, электрон сначала выйдет на 1s-орбиталь. Согласно принципу Хунда, первый электрон войдет по часовой стрелке, а следующий электрон войдет на 1s-орбиталь против часовой стрелки. Орбиталь 1s теперь заполнена двумя электронами. Затем следующие два электрона попадут на 2s-орбиталь так же, как и на 1s-орбиталь. Следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь по часовой стрелке, а следующие три электрона войдут на 2p-орбиталь в направлении против часовой стрелки.

Орбитальная диаграмма индия(In)

Следующие два электрона выйдут на 3s-орбиталь. Затем следующие шесть электронов попадут на 3р-орбиталь так же, как и на 2р-орбиталь. Теперь орбиталь 3p заполнена. Итак, следующие два электрона попадут на 4s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь. Теперь орбиталь 4s заполнена. Следовательно, следующие пять электронов войдут на 3d-орбиталь по часовой стрелке, а следующие пять электронов войдут на 3d-орбиталь в направлении против часовой стрелки.Трехмерная орбиталь теперь заполнена. Таким образом, следующие шесть электронов попадут на 4p-орбиталь точно так же, как и на 3p-орбиталь. Теперь орбиталь 4p заполнена. Таким образом, следующие два электрона попадут на 5s-орбиталь точно так же, как и на 1s-орбиталь. Затем следующие десять электронов переходят на 4d-орбиталь точно так же, как и на 3d-орбиталь. Теперь 4d-орбиталь заполнена электронами. Тогда оставшийся один электрон выйдет на 5р-орбиталь по часовой стрелке. Это хорошо видно на рисунке орбитальной диаграммы кадмия.

Электронная конфигурация возбужденного состояния индия (In)

Атомы могут переходить с одной орбитали на другую в возбужденном состоянии.Это называется квантовым скачком. Наземный государственный электрон Конфигурация индий 1S 1S 2 2S 2 2P 2 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5P 1 . В электронной конфигурации индия в основном состоянии электрон 5p-орбитали расположен на 4p x суборбиталях. У p-орбитали есть три суборбитали. Суборбитали: p x , p y и p z .Каждая суборбиталь может иметь максимум два электрона.

Итак, правильная электронная конфигурация индий (в) в основном состоянии будет 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6  4d 10 5s 2 5p x 1 . Когда атом индия возбуждается, атом индия поглощает энергию. В результате электрон с 5s-орбитали перескакивает на суборбиталь 5p y .Поэтому электронная конфигурация индий (в *) в возбужденном состоянии будет 1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4P 10 5s 1 5p x 1 5p y 1 . Валентность элемента определяется электронной конфигурацией в возбужденном состоянии. Здесь индий имеет три неспаренных электрона. Итак, валентность индия равна 3.

Ион индия(In

3+ ) электронная конфигурация

Электронная конфигурация показывает, что последняя оболочка индия имеет три электрона.Следовательно, валентных электронов индия равны трем. Элементы, которые образуют связи, отдавая электроны, называются катионами. Атом индия отдает три электрона на последней оболочке, образуя ион индия (In 3+ ). То есть индий является катионным элементом.

в — 3e → в → в 3+

Электронная конфигурация Indium Ion (в 3+ ) 1S 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 .Эта электронная конфигурация показывает, что ион индия (In 3+ ) имеет четыре оболочки, а последняя оболочка имеет восемнадцать электронов и достигает стабильной электронной конфигурации. Атом индия проявляет степень окисления +3.

Электронная конфигурация для индия и иона индия (In3+)

Часто задаваемые вопросы

Какой символ обозначает индий?
Ответ:  Индий обозначается символом «In».

Сколько электронов у индия?
Ответ:  49 электронов.

Как записать электронную конфигурацию индия?
ANS: Конфигурация индий электрона 1S 2 2s 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 10 5S 2 5p 1 .

Сколько валентных электронов у индия?
Ответ:  Три валентных электрона.

Какова валентность индия?
Ответ: Валентность индия равна 3.

Артикул

Индий – обзор | ScienceDirect Topics

2.7.3 Кислоты и основания Льюиса

В отличие от определения кислот и оснований Брестеда-Лоури, Льюис определял виды с точки зрения переноса электронов, а не катионов водорода. Следовательно, основание Льюиса представляет собой разновидность, которая отдает пару электронов кислоте Льюиса , которая принимает отданную пару электронов. Эту концепцию легче всего продемонстрировать, рассмотрев установленную водную кислотно-основную реакцию:

HCl+NaOH-+h3O+NaCl

В этом случае кислота соединяется с основанием, а не обменивается с ним атомами, и кислота представляет собой H + и основание OH , которое имеет неподеленную электронную пару, способную отдавать для образования связи с электронодефицитным протоном.Следовательно, кислотно-щелочная реакция представляет собой не перенос Н + , а отщепление пары электронов от ОН с образованием ковалентной связи с образованием воды. Вовлеченные электронные взаимодействия представляют собой передачу электронов с высшей занятой молекулярной орбитали (ВЗМО) впоследствии известного основания на низшую незанятую молекулярную орбиталь (НСМО) второго вида, известного тогда как кислота.

Сила взаимодействия кислоты и основания по Льюису определяется концентрациями всех соединений в растворе для простой системы:

A+B→AB

Константа стабильности определяется выражением

K=ABAB

Высокая значение K указывает на сильное взаимодействие, поскольку [AB] велико по сравнению с произведением [A] [B], а низкое значение K указывает на слабое взаимодействие. Взаимодействие обычно регулируется относительной силой кислоты и/или основания.

Жесткие кислоты и основания обычно представляют собой небольшие частицы, которые трудно поляризовать, например, жесткие кислоты, H + , Na и AP + и жесткие основания, OH , F , и NH 3 . Напротив, мягкие кислоты и основания обычно представляют собой большие частицы, которые легко поляризуются, например, мягкие кислоты Ag + , Cd 2 + и Cu + и мягкие основания H , 1 и КО.Это важное различие, так как жесткие кислоты имеют тенденцию связываться с жесткими основаниями, так как они оба обладают сильным ионным характером, поэтому K является высоким, а мягкие кислоты имеют тенденцию связываться с мягкими основаниями, которые оба обладают значительным ковалентным характером и, опять же, . К высокий. Любое мягко-жесткое взаимодействие будет иметь низкое значение K , так как взаимодействие будет плохим.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности.Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались.Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie.Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Индий — информация об элементе, свойства и использование

Стенограмма:

Химия в ее стихии: индий

(Промо)

Вы слушаете Химию в ее стихии, представленную вам Chemistry World , журналом Королевского химического общества.

(Конец акции)

Мира Сентилингам

На этой неделе редкий, блестящий элемент, который мы должны благодарить за наши телевизоры с плоским экраном и компьютерные мониторы. Чтобы рассказать нам больше о химии индия, Клэр Кармальт.

Claire Carmalt

До 1924 г. примерно грамм индия в его изолированной форме составлял мировой запас. Сегодня около 480 тонн ежегодно производится за счет добычи и еще 650 тонн ежегодно за счет переработки.Так зачем же нужен индий и каковы его уникальные свойства, которые делают его столь востребованным элементом?

Индий встречается относительно редко, его содержание в земной коре оценивается примерно в 0,1 части на миллион. Следовательно, его немного больше, чем серебра или ртути. Индий обычно содержится в рудах цинка и производится в основном из остатков, образующихся при переработке цинковой руды. Индий является умеренно токсичным металлом при вдыхании и умеренно токсичным при приеме внутрь. Однако точная природа его токсичности для человека не совсем ясна.

Индий — мягкий, ковкий металл с ярким блеском. Название индий происходит от синего цвета индиго, который он показывает в спектроскопе. Индий имеет низкую температуру плавления для металлов, а выше точки плавления воспламеняется фиолетовым пламенем. Как ни странно, чистый металл индий издает пронзительный «крик» при сгибании. Это похоже на звук, издаваемый оловом, или на «оловянный крик», однако ни один из них на самом деле не похож на крик!

Он обладает необычным свойством оставаться мягким и работоспособным при очень низких температурах.Это свойство позволяет использовать его в специальном оборудовании, необходимом для температур, близких к абсолютному нулю. Это отличный выбор для криогенных насосов, систем высокого вакуума и других уникальных соединений и уплотнений. Индий подходит для этого применения благодаря своей способности приспосабливаться ко многим неровным поверхностям и характерной «липкости». Действительно, в чистом виде он очень плотно слипается сам с собой или с другими металлами. Это свойство делает его полезным в качестве припоя — он снижает температуру плавления одних припоев, укрепляет другие и предотвращает слишком легкое разрушение некоторых припоев. Например, при использовании в качестве прокладки между кремниевым диодом или другими датчиками температуры и холодными ступенями холодильника индиевая фольга увеличивает площадь теплового контакта и предотвращает отсоединение датчика из-за вибрации. Индий также используется в производстве аккумуляторов и электронных устройств, а также в исследованиях.

Другим важным применением индия является изготовление сплавов, используемых в электронных устройствах и стоматологических материалах. Индий называют «металлическим витамином» в сплавах, а это означает, что очень небольшое количество индия может привести к большим изменениям в сплаве.Например, добавление небольшого количества индия в сплавы золота и платины делает их намного тверже. Некоторые детали самолетов изготовлены из сплавов, содержащих индий, что препятствует их реакции с кислородом воздуха или износу.

Металлический индий растворяется в кислотах, но не реагирует с кислородом при комнатной температуре. Однако при более высоких температурах он соединяется с кислородом с образованием оксида индия. Именно в такой форме индий находит применение в качестве прозрачного проводящего оксида.Как следует из названия, эти материалы при нанесении тонким слоем на стеклянную или пластиковую пленку прозрачны для видимого света и обладают электропроводностью. На самом деле используется оксид индия-олова или «ITO», и это одно из наиболее важных применений индия.

Около 45% всего индия используется для производства ITO, что находит применение в солнечных элементах и ​​плоскопанельных дисплеях (ЖК-дисплеях). Для обоих этих приложений ITO используется для подачи электрического тока на устройство и пропускания света через него.Когда архитектурное или фотогальваническое стекло покрыто ITO, оно препятствует прохождению вредных инфракрасных лучей солнца. При нанесении на ветровые стекла самолетов или автомобилей он позволяет электрически удалять лед или запотевать со стекол, а также снижает потребность в кондиционировании воздуха за счет уменьшения притока тепла. Другие соединения индия, используемые в солнечных элементах, включают арсенид индия-галлия и селенид меди-индия-галлия. Многие ученые считают, что в будущем солнечные батареи могут заменить природный газ, уголь и нефть во многих областях.Однако доступность индия была поставлена ​​под сомнение, поскольку в последние годы спрос на него быстро вырос с ростом популярности ЖК-телевизоров и компьютерных мониторов. На свободном рынке индия это привело к значительному росту цен и отсутствию значительного количества индия. В настоящее время повышение эффективности переработки и производства поддерживает хороший баланс между спросом и предложением.

Meera Senthilingam

Итак, элемент с множеством применений, от солнечных батарей и антизапотевателей ветрового стекла до ЖК-экранов, аккумуляторов и даже стоматологических материалов.Неудивительно, что нам нужно перерабатывать его, чтобы удовлетворить потребности элемента. Это была Клэр Кармальт из Университетского колледжа Лондона, которая занималась химией и использованием индия. Теперь на следующей неделе элемент, изменивший законы природы.

Eric Scerri

До начала 1960-х годов считалось, что три связи между любыми двумя атомами — это максимум, на что способна Природа, как, например, в случае тройной связи азот-азот. Но в 1964 году Альберт Коттон и его коллеги в США обнаружили существование четверной связи металл-металл.Да вы угадали, это как рений!

Мира Сентилингам

Присоединяйтесь к Эрику Шерри из Калифорнийского университета в Лос-Анджелесе, чтобы узнать, какие еще сюрпризы готовит рений в ближайшие недели Химия в своей стихии. А пока я Мира Сентилингам из Naked Scientists.com, и спасибо, что выслушали.

(Акция)

(Конец акции)

.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.