Валентность калия равна: Какая валентность у калия?

Содержание

Какой характер имеет оксид калия. Оксид калия: формула, взаимодействие

Существует три основных класса соединений. Это кислоты, щелочи и оксиды. Кислота состоит из катиона водорода и аниона кислотного остатка. Щелочь — из катиона металла и гидроксильной группы. Об оксидах мы поговорим подробнее далее.

Что такое оксид?

Это соединение, состоящее из двух разных химических элементов, одним из которых является кислород. Вторым же может быть металл или неметалл. Количество атомов кислорода зависит от валентности второго химического элемента, входящего в состав соединения. Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия. Валентность кальция равна двум, поэтому его оксид будет состоять из одного атома кислорода и одного атома кальция. Валентность фосфора равна пяти, поэтому его оксид состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

В этой статье мы более подробно поговорим про оксид калия. А именно — о его физических и химических свойствах, о его применении в различных областях промышленности.

Оксид калия: формула

Так как валентность данного металла равна одному, а валентность кислорода — двум, то это химическое соединение будет состоять из двух атомов металла и одного атома Оксигена. Итак, оксид калия: формула — К 2 О.

Физические свойства

Рассматриваемый оксид обладает бледно-желтой окраской. Иногда он может быть и бесцветным. При комнатной температуре он обладает твердым агрегатным состоянием.

Температура плавления данного вещества равняется 740 градусам Цельсия.

Плотность составляет 2,32 г/см 3 .

При термическом разложении данного оксида образуется пероксид этого же металла и чистый калий.

Растворим в органических растворителях.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Химические свойства К 2 О

Данное вещество обладает типичными для всех основных оксидов химическими свойствами. Рассмотрим химические реакции данного оксида с различными веществами по порядку.

Реакция с водой

В первую очередь оно способно реагировать с водой с образованием в результате гидроксида данного металла.

Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

  • К 2 О + Н 2 О = 2КОН

Зная молярную массу каждого из веществ, из уравнения можно сделать следующий вывод: из 94 граммов рассматриваемого оксида и 18 граммов воды можно получить 112 граммов калий гидроксида.

С другими оксидами

Кроме того, рассматриваемый оксид способен реагировать с диоксидом карбона (углекислым газом). При этом образуется соль — карбонат калия.

Уравнение реакции оксида калия и оксида карбона можно записать следующим образом:

  • К 2 О + СО 2 = К 2 СО 3

Так, можно сделать вывод, что из 94 граммов рассматриваемого оксида и 44 граммов углекислого газа получается 138 граммов калий карбоната.

Также рассматриваемый оксид может вступать в реакцию с оксидом сульфура. При этом образуется другая соль — калий сульфат.

Взаимодействие оксида калия с оксидом сульфура можно выразить следующим уравнением:

  • К 2 О + SO 3 = K 2 SO 4

Из него видно, что, взяв 94 грамма рассматриваемого оксида и 80 граммов оксида сульфура, можно получить 174 грамма сульфата калия.

Таким же образом К 2 О может реагировать и с другими оксидами.

Другой тип взаимодействия — реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. В таком случае образуется не кислота, а соль. Примером такого химического процесса может служить взаимодействие рассматриваемого оксида с оксидом цинка.

Эту реакцию можно выразить следующим уравнением:

  • К 2 О + ZnO = K 2 ZnO 2

Из него видно, что при взаимодействии рассматриваемого оксида и оксида цинка образуется соль под названием калий цинкат. Если знать молярную массу всех веществ, то можно подсчитать, что из 94 граммов К 2 О и 81 грамма оксида цинка можно получить 175 граммов калий цинката.

Также К 2 О способен взаимодействовать с оксидом азота. При этом образуется смесь из двух солей: нитрата и нитрита калия. Уравнение этой реакции выглядит таким образом:

  • К 2 О + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

Если знать молярные массы веществ, можно сказать, что из 94 граммов рассматриваемого оксида и 92 граммов оксида нитрогена можно получить 101 грамм нитрата и 85 граммов нитрита.

Взаимодействие с кислотами

Самый распространенный случай — оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода. Уравнение реакции выглядит таким образом:

  • К 2 О + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Н 2 О

Из уравнения можно сделать вывод, что для получения 174 граммов сульфата калия и 18 граммов воды необходимо взять 94 грамма рассматриваемого оксида и 98 граммов серной кислоты.

Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. При этом образуется нитрат калия и вода. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

  • 2К 2 О + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2Н 2 О

Таким образом, из 188 граммов рассматриваемого оксида и 252 граммов азотной кислоты можно получить 404 грамма нитрата калия и 36 граммов воды.

По такому же принципу рассматриваемый оксид может реагировать и с другими кислотами. В процессе этого будут образовываться другие соли и вода. Так, к примеру, при реакции этого оксида с фосфорной кислотой получается фосфат и вода, с хлоридной кислотой — хлорид и вода и так далее.

К 2 О и галогены

Рассматриваемое химическое соединение способно реагировать и с веществами данной группы. К галогенам относятся простые соединения, состоящие из нескольких атомов одного и того же химического элемента. Это, например, хлор, бром, иод и некоторые другие.

Итак, хлор и оксид калия: уравнение:

  • К 2 О + СІ 2 = КСІ + КСІО

В результате такого взаимодействия образуется две соли: хлорид и гипохлорит калия. Из 94 грамм рассматриваемого оксида и 70 грамм хлора получается 74 грамма хлорида калия и 90 грамм гипохлорита калия.

Взаимодействие с аммиаком

К 2 О способен реагировать с этим веществом. В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

  • К 2 О + NH 3 = КОН + KNH 2

Зная молярные массы всех веществ, можно вычислить пропорции реагентов и продуктов реакции. Из 94 граммов рассматриваемого оксида и 17 граммов аммиака можно получить 56 граммов гидроксида калия и 55 граммов амида калия.

Взаимодействие с органическими веществами

Из органических химических веществ оксид калия взаимодействует с эфирами и спиртами. Однако эти реакции идут медленно и требуют специальных условий.

Получение К 2 О

Данное химическое вещество можно получать несолькими способами. Вот самые распространенные из них:

  1. Из нитрата калия и металлического калия. Эти два реагента нагревают, в результате чего образуется К 2 О и азот. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2KNO 3 + 10К = N 2 + 6К 2 О.
  2. Второй способ происходит в два этапа. Сначала происходит реакция между калием и кислородом, в результате чего образуется пероксид калия. Уравнение реакции выглядит так: 2К + О 2 = К 2 О 2 . Далее пероксид обогащают калием, в результате чего и получают оксид калия. Уравнение реакции можно записать таким образом: К 2 О 2 + 2К = 2К 2 О.

Использование К 2 О в промышленности

Наиболее часто рассматриваемое вещество используется в сельскохозяйственной промышленности. Данный оксид является одним из компонентов минеральных удобрений. Калий очень важен для растений, так как повышает их стойкость к различным заболеваниям. Также рассматриваемое вещество применяется в строительстве, так как может присутствовать в составе некоторых видов цемента. Кроме того, оно применяется в химической промышленности для получения других соединений калия.

Среди химических элементов калий выделяется целым рядом своих уникальных физических и химических свойств. Для химиков он представляет интерес своей высокой активностью. Это вещество мгновенно вступает в реакцию с кислородом, нагревание на воздухе приводит к его возгоранию, продуктом этой реакции становится надпероксид калия. Взаимодействие с водой и растворами кислот приводит к бурному воспламенению и даже взрыву. Калий способен восстановить серную кислоту до сероводорода, диоксида серы и серы, восстанавливается до и молекулярного азота.

В периодической системе калий занимает ячейку с номером девятнадцать. Его принадлежность к щелочным металлам объясняет серебристо-белый цвет и высокую пластичность этого вещества, он легко режется ножом и проявляет высокую химическую активность. Это объясняет факт того, что в природе чистый калий не встречается. Среди веществ, в которые калий входит как составляющий элемент, самым распространенным является морская вода, также его можно встретить в различных минералах. Быстрота окисления этого вещества приводит к тому, что оксид калия (формула K2O) быстро переходит в состояние пероксида (K2O4).

Калия можно при нагревании металла до 180 °C в обедненной кислородом среде или же, нагревая смесь супероксида с металлическим калием. Как составная часть, оксид калия встречается в цементе и некоторых видах удобрений.

Для растительного мира калий имеет большое значение, он входит в тройку основных строительных материалов органических соединений, наряду с азотом и фосфором. С уровнем калия связано плодоношение и дальнейшая сохранность плодов и клубней. Калий играет важную роль при транспортировании сахара и в формировании растительных запасов, это проявляется в увеличении крахмала в клубнях, корневищах и корнях. Калий оказывает благоприятное влияние на повышение плотности тканей растений, их стеблей. Отсутствие калия приводит к тому, что растение не способно правильно усвоить азот. Растения употребляют гидроксид калия. Взаимодействует он с целым рядом веществ, обеспечивая нормальную жизнедеятельность растительного организма.

Недостаток калия в некоторых грунтах компенсируется использованием широкого спектра Их производство основано на использовании природных залежей калийных солей, минералы носят название сильвинит и карналлит, к серно-кислым солям калия относятся шенит, каинит и лангбейнит.

Использование минералов позволяет получить удобрения с высокой концентрацией содержания калия.

Самым распространённым удобрением, в состав которого входит оксид калия, является Эта смесь представляет состав из тонкоразмолотого минерала природного происхождения сильвинита, а также Оксид калия достигает 40%.

Вещество с ярко выраженными основными свойствами способно бурно реагировать не только с кислотами, кислотными оксидами и даже водой. Свойство этого соединения производить обмен углекислого газа на кислород широко используется в противогазах изолирующего принципа действия, а также на подводных лодках. Поглотитетелем в этом случае выступает эквимолярная смесь из пероксида натрия и супероксида калия. В случае не эквимолярности смеси при избытке пероксида натрия поглощается больше газа, чем его выделяется. На два объёма углекислого газа происходит выделение одного объёма кислорода. При этом в замкнутом пространстве давление падает. Избыток супероксида калия даёт эффект поглощения двух объёмов с выделением трёх объёмов кислорода, при этом давление повысится.

Эквимолярность смеси позволяет добиться уравнения объёмов поглощённых и выделившихся газов.

Являясь сильным окислителем, пероксиды применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей.

Урок посвящен изучению характеристики элемента по его положению в периодической системе элементов. В ходе урока вы научитесь определять на основании положения элемента в периодической системе особенности строения его атома и свойства образуемых им веществ; сравнивать эти свойства со свойствами «соседей» элемента по подгруппе и периоду.

Тема: Обобщение пройденного материала

Урок: Описание химического элемента по положению в Периодической системе

1. Строение атома элемента

Для того чтобы определить состав ядра и распределение электронов по слоям в атоме химического элемента, нужно знать порядковый номер элемента, номер периода, номер группы и подгруппу в Периодической системе.

Рассмотрим конкретный пример. Определим строение атома калия. Порядковый номер калия равен 19. Порядковый номер определяет число протонов в ядре и общее число электронов в атоме. Число нейтронов в конкретном атоме можно определить по разнице между массовым числом и числом протонов. Для изотопа калия с массовым числом 39 число протонов равно 19, число нейтронов равно 39-19=20, число электронов — 19.

По номеру периода можно определить число электронных слоев в атоме. Калий — элемент 4 периода, значит, все его 19 электронов расположены на 4-х электронных слоях. При этом нужно помнить, что на 1-м слое может максимально находиться не более 2-х электронов, на втором — не более 8. Число электронов на последнем слое равно номеру группы (для элементов главных подгрупп). У калия всего 1 внешний электрон, он находится на 4-м слое. Оставшиеся электроны — на третьем слое. Таким образом, в атоме калия электроны распределяются по слоям в следующем количестве: 2, 8, 8, 1 (Рис. 1).

Рис. 1. Схема строения атома калия

Номер группы определяет не только число внешних электронов, но высшую валентность элемента. Численное значение низшей валентности для элементов V-VII групп равно 8 — номер группы. Итак, высшая и единственная валентность калия равна I.

2. Свойства простого вещества, образованного элементом

По положению элемента в периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам, а также свойства образованных им высших оксида и гидроксида. Элементы главных подгрупп, лежащие выше диагонали Be-At, относятся к неметаллам. Остальные элементы — металлы. При этом металлические свойства слева направо по периоду ослабевают, а сверху вниз по группе усиливаются.

Таким образом, калий — металл. Его металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия и кальция.

3. Формула и свойства высшего оксида и гидроксида элемента

Если элемент образует простое вещество-металл, то его высший оксид и гидроксид будут основными. Если неметалл — то кислотными. Если переходный металл — то амфотерными (Рис. 2).

Рис. 2. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Так как калий — металл, его высший оксид и гидроксид будут проявлять основные свойства.

Составим формулы высшего оксида и гидроксида калия. Высшая валентность калия равна I, значит, формула высшего оксида — К2О, его характер — основный.

Основному оксиду соответствует основание — КОН.

Можно подтвердить основный характер оксида и гидроксида калия, записав уравнения реакций этих веществ с кислотой:

K2O + 2HCl = 2KCl + h3O

KOH + HCl = KCl + h3O

Элементы-неметаллы могут образовать летучие водородные соединения. Чтобы составить формулу летучего водородного соединения неметалла, нужно знать низшую валентность последнего. Например, летучее водородное соединение азота — Nh4 (низшая валентность азота равна III). Металлы летучих водородных соединений не образуют.

Если сравнивать калий с соседними по подгруппе и периоду элементами, то можно сказать, что основные свойства его оксида и гидроксида будут ярче выражены, чем у оксидов и гидроксидов натрия и кальция. Рубидий — более активный металл, чем калий. Значит, основные свойства его оксида и гидроксида будут выражены сильнее, чем у оксида и гидроксида калия.

Характеристика элемента по плану

Охарактеризуем по плану химический элемент серу, учитывая ее положение в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева:

1. Химический знак — S («Эс»)

2. Порядковый номер — 19, VI группа, А подгруппа, 3 период

3. Строение атома:

4. Свойства простого вещества: S — неметалл

5. Высшая и низшая валентность: VI и II

6. Высший оксид: SO3 (кислотный)

Высший гидроксид: h3SO4 (кислота)

7. Формула летучего водородного соединения: h3S

Список литературы

Оржековский П. А. Химия: 8-й класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. — М.: Астрель, 2013. (§§45) Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§36) Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. — М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. (с. 35-36) Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. — М.: Аванта+, 2003.

InternetUrok. ru . Дальневосточный Государственный Университет Путей Сообщения.

Домашнее задание

с. 255 №№ 1-3 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 8-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. — М.: Астрель, 2013. Охарактеризуйте по вышеприведенному плану химический элемент №20.

В этой статье будет дана характеристика калия с точки зрения физики и химии. Первая из этих наук изучает механические и внешние свойства веществ. А вторая — их взаимодействие друг с другом — это химия. Калий — девятнадцатый по счету элемент в таблице Менделеева. Он принадлежит к В этой статье будет рассмотрена и электронная формула калия, и его поведение с другими веществами и т. д. Это один из наиболее активных металлов. Наука, которая занимается изучением этого и других элементов — химия. 8 класс предусматривает изучение и их свойств. Поэтому данная статья будет полезна школьникам. Итак, начнем.

Характеристика калия с точки зрения физики

Это простое вещество, которое при нормальных условиях находится в твердом агрегатном состоянии. Температура плавления составляет шестьдесят три градуса по шкале Цельсия. Закипает же данный металл, когда температура достигает семисот шестидесяти одного градуса по Цельсию. Рассматриваемое вещество обладает серебристо-белой окраской. Имеет металлический блеск.

Плотность калия составляет восемьдесят шесть сотых грамма на сантиметр кубический. Это очень легкий металл. Формула калия очень проста — он не формирует молекул. Данное вещество состоит из атомов, которые расположены близко друг к другу и имеют кристаллическую решетку. Атомная масса калия равняется тридцати девяти граммам на моль. Твердость его очень низкая — его можно легко порезать ножом, как сыр.

Калий и химия

Начнем с того, что калий — химический элемент, который обладает очень высокой химической активностью. Даже хранить его на открытом воздухе нельзя, так как он моментально начинает реагировать с окружающими его веществами. Калий — химический элемент, который относится к первой группе и четвертому периоду таблицы Менделеева. Он обладает всеми свойствами, которые характерны для металлов.

Взаимодействие с простыми веществами

К ним относятся: кислород, азот, сера, фосфор, галогены (йод, фтор, хлор, бром). По порядку рассмотрим взаимодействие калия с каждым из них. Взаимодействие с кислородом называется окислением. В течение данной химической реакции расходуется калий и оксиген в молярном соотношении четыре части к одной, в результате чего образуется оксид рассматриваемого металла в количестве двух частей. Данное взаимодействие можно выразить при помощи следующего уравнения реакции: 4К + О2 = 2К2О. При горении калия можно наблюдать

Поэтому данная реакция считается качественной на определение калия. Реакции с галогенами называются в соответствии с названиями этих химических элементов: это йодирование, фторирование, хлорирование, бромирование. Данные взаимодействия можно назвать реакциями присоединения, так как атомы двух разных веществ объединяются в одно. Примером подобного процесса может служить реакция между калием и хлором, в результате которой образуется хлорид рассматриваемого металла. Для проведения данного взаимодействия необходимо взять два этих компонента — два моля первого и один второго. В результате образуется два моля соединения калия. Эта реакция выражается таким уравнением: 2К + СІ2 = 2КСІ. С азотом калий может давать соединения при горении на открытом воздухе. Во время этой реакции расходуется рассматриваемый металл и азот в молярном соотношении шесть частей к одной, в результате данного взаимодействия образуется нитрид калия в количестве двух частей. Это можно показать в виде следующего уравнения: 6К + N2 = 2K3N. Это соединение представляет собой кристаллы зелено-черного цвета. С фосфором рассматриваемый металл реагирует по такому же принципу. Если взять три моля калия и один моль фосфора, получим один моль фосфида. Данное химическое взаимодействие можно записать в виде такого уравнения реакции: 3К + Р = К3Р. Кроме того, калий способен реагировать с водородом, образуя при этом гидрид. В качестве примера может быть приведено такое уравнение: 2К + Н2 = 2КН. Все реакции присоединения происходят только при наличии высоких температур.

Взаимодействие со сложными веществами

Характеристика калия с точки зрения химии предусматривает рассмотрение и этой темы. К с которыми способен реагировать калий, относятся вода, кислоты, соли, оксиды. Со всеми ними рассматриваемый металл реагирует по-разному.

Калий и вода

Данный химический элемент бурно реагирует с ней. При этом образуется гидроксид, а также водород. Если взять по два моля калия и воды, то получим столько же и один моль водорода. Данное химическое взаимодействие можно выразить с помощью следующего уравнения: 2К + 2Н2О = 2КОН = Н2.

Реакции с кислотами

Так как калий — активный металл, он с легкостью вытесняет атомы гидрогена из их соединений. Примером может быть реакция, которая происходит между рассматриваемым веществом и соляной кислотой. Для ее проведения нужно взять два моля калия, а также кислоту в том же количестве. В результате образуется — два моля и водород — один моль. Этот процесс можно записать таким уравнением: 2К + 2НСІ = 2КСІ + Н2.

Калий и оксиды

С данной группой неорганических веществ рассматриваемый металл реагирует только при значительном нагревании. Если атом металла, входящего в состав оксида, пассивнее того, о котором мы говорим в данной статье, происходит, по сути, реакция обмена. Например, если взять два моля калия и один моль оксида купрума, то в результате их взаимодействия можно получить по одному молю оксида рассматриваемого химического элемента и чистый купрум. Это можно показать в виде такого уравнения: 2К + CuO = К2О + Cu. Вот где проявляются сильные восстановительные свойства калия.

Взаимодействие с основаниями

Калий способен реагировать с гидроксидами металлов, которые находятся правее него в электрохимическом ряду активности. В таком случае также проявляются его восстановительные свойства. Например, если взять два моля калия и один моль гидроксида бария, то в результате реакции замещения мы получим такие вещества, как гидроксид калия в количестве два моля и чистый барий (один моль) — он выпадет в осадок. Представленное химическое взаимодействие можно отобразить в виде следующего уравнения: 2К + Ba(OH)2 = 2КОН + Ba.

Реакции с солями

В данном случае калий все так же проявляет свои свойства как сильный восстановитель. Замещая атомы химически более пассивных элементов, он позволяет получить чистый металл. Например, если добавить к в количестве два моля три моля калия, то в результате данной реакции получим три моля хлорида калия и два моля алюминия. Выразить данный процесс с помощью уравнения можно следующим образом: 3К + 2АІСІ3 = 3КСІ2 + 2АІ.

Реакции с жирами

Если добавить калий к какому-либо органическому веществу данной группы, он также вытеснит один из атомов гидрогена. Например, при смешивании стеарина с рассматриваемым металлом образуется стеарат калия и водород. Полученное вещество применяется для изготовления жидкого мыла. На этом характеристика калия и его взаимодействий с другими веществами заканчивается.

Использование калия и его соединений

Как и все металлы, рассматриваемый в данной статье необходим для многих процессов в промышленности. Основное применение калия происходит в химической отрасли. Благодаря своей высокой химической активности, ярко выраженным щелочнометаллическим и восстановительным свойствам, он применяется в качестве реагента для многих взаимодействий и получения разнообразных веществ. Кроме того, сплавы с содержанием калия используются как теплоносители в ядерных реакторах. Также рассматриваемый в данной статье металл находит свое применение в электротехнике. Помимо всего вышеперечисленного, он является одним из главных компонентов удобрений для растений. Кроме того, его соединения применяются в самых разнообразных отраслях промышленности. Так, в добыче золота используется цианид калия, который служит реагентом для выделения ценных металлов из руд. В производстве стекла применяется Фосфаты рассматриваемого химического элемента являются компонентами всевозможных чистящих средств и порошков. В спичках присутствует хлорат данного металла. В изготовлении пленок для старых фотоаппаратов использовался бромид рассматриваемого элемента. Как вы уже знаете, добыть его возможно путем бромирования калия в условии высокой температуры. В медицине используется хлорид данного химического элемента. В мыловарении — стеарат и другие производные от жиров.

Получение рассматриваемого металла

В наше время калий добывают в лабораториях двумя основными способами. Первый — восстановление его из гидроксида с помощью натрия, который химически еще более активен, чем калий. А второй — получение его из хлорида, тоже с помощью натрия. Если добавить к одному молю гидроксида калия столько же натрия, образуется по одному молю щелочи натрия и чистого калия. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом: КОН + Na = NaOH + К. Для проведения реакции второго типа нужно смешать хлорид рассматриваемого металла и натрий в равных молярных пропорциях. В результате этого образуются такие вещества, как кухонная соль и калий в одинаковом соотношении. Выразить данное химическое взаимодействие можно с помощью такого уравнения реакции: КСІ + Na = NaCl + К.

Строение калия

Атом данного химического элемента, как и всех остальных, состоит из ядра, в котором содержатся протоны и нейтроны, а также электронов, которые вращаются вокруг него. Количество электронов всегда равно количеству протонов, которые находятся внутри ядра. Если же какой-либо электрон отсоединился или присоединился к атому, то он уже перестает быть нейтральным и превращается в ион. Они бывают двух видов: катионы и анионы. Первые обладают положительным зарядом, а вторые — отрицательным. Если к атому присоединился электрон, то он превращается в анион, если же какой-либо из электронов покинул свою орбиту, нейтральный атом становится катионом. Так как порядковый номер калия, согласно таблице Менделеева, девятнадцать, то и протонов в ядре данного химического элемента находится столько же. Поэтому можно сделать вывод, что и электронов вокруг ядра расположено девятнадцать. Количество протонов, которые содержатся в структуре атома, можно определить, отняв от атомной массы порядковый номер химического элемента. Так можно сделать вывод, что в ядре калия находится двадцать протонов. Так как рассматриваемый в этой статье металл принадлежит к четвертому периоду, он имеет четыре орбиты, на которых равномерно располагаются электроны, которые все время находятся в движении. Схема калия выглядит следующим образом: на первой орбите расположены два электрона, на второй — восемь; также как и на третьей, на последней, четвертой, орбите вращается всего один электрон. Этим и объясняется высокий уровень химической активности данного металла — его последняя орбита не заполнена полностью, поэтому он стремится соединиться с какими-либо другими атомами, в результате чего их электроны последних орбит станут общими.

Где можно встретить данный элемент в природе?

Так как он обладает чрезвычайно высокой химической активностью, то на планете он нигде не встречается в чистом виде. Его можно увидеть только в составе разнообразных соединений. калия в земной коре составляет 2,4 процента. Самые распространенные минералы, в состав которых входит калий, — это сальвинит и карналлит. Первый обладает следующей химической формулой: NaCl.KCl. Он обладает пестрой расцветкой и состоит из множества кристаллов разнообразной окраски. В зависимости от соотношения хлорида калия и натрия, а также от наличия примесей, он может содержать красные, синие, розовые, оранжевые составляющие. Второй минерал — карналлит — выглядит как прозрачные, нежно-голубые, светло-розовые либо бледно-желтые кристаллы. Его химическая формула выглядит так: KCl.MgCl2.6Н2О. Он является кристаллогидратом.

Роль калия в организме, симптомы недостатка и избытка

Он вместе с натрием поддерживает водно-солевой баланс клетки. Также он участвует в передаче между мембранами нервного импульса. Кроме того, он регулирует кислотно-щелочной баланс в клетке и во всем организме в целом. Он принимает участие в процессах обмена веществ, противодействует возникновению отеков, входит в состав цитоплазмы — около пятидесяти ее процентов — соли рассматриваемого металла. Главными признаками того, что организму не хватает калия, является отечность, возникновение такого заболевания, как водянка, раздражительность и нарушения в работе нервной системы, заторможенность реакции и ухудшение памяти.

Кроме того, недостаточное количество данного микроэлемента отрицательно сказывается на сердечно-сосудистой и мышечной системах. Недостаток калия на протяжении очень длительного времени может спровоцировать инфаркт либо инсульт. А вот из-за избытка калия в организме может развиться язва тонкого кишечника. Для сбалансирования своего питания таким образом, чтобы получать нормальное количество калия, нужно знать, в каких продуктах он содержится.

Еда с высоким содержанием рассматриваемого микроэлемента

Прежде всего, это орехи, такие как кешью, грецкие, фундук, арахис, миндаль. Также большое его количество находится в картошке. Кроме того, калий содержится в сухофруктах, таких как изюм, курага, чернослив. Данным элементом богаты и кедровые орешки. Также высокая его концентрация наблюдается в бобовых: фасоли, горохе, чечевице. Морская капуста также богата данным химическим элементом. Еще одними продуктами, содержащими данный элемент в большом количестве, являются зеленый чай и какао. Кроме того, в высокой концентрации он находится и во многих фруктах, таких как авокадо, бананы, персики, апельсины, грейпфруты, яблоки. Многие крупы богаты рассматриваемым микроэлементом. Это прежде всего перловка, а также пшеничная и гречневая крупа. В петрушке и брюссельской капусте тоже есть много калия. Кроме того, он содержится в моркови и дыне. Лук и чеснок обладают немалым количеством рассматриваемого химического элемента. Куриные яйца, молоко и сыр также отличаются высоким содержанием в них калия. Суточная норма данного химического элемента для среднестатистического человека составляет от трех до пяти граммов.

Заключение

Прочитав эту статью, можно сделать вывод, что калий является чрезвычайно важным химическим элементом. Он необходим для синтезирования многих соединений в химической промышленности. Кроме того, используется и во многих других отраслях. Также он очень важен для организма человека, поэтому должен регулярно и в необходимом количестве поступать туда с едой.

Оксид калия — твердое кристаллическое вещество, образующее бесцветные кристаллы. Имеет две устойчивые кристаллические модификации: кубическую (до 372°С) и гексагональную (выше 372°С).

  • Температура плавления — 740°С.
  • Плотность — 2,32 г/см 3 .

Оксид калия на воздухе расплавляется и, поглощая CO 2, дает K 2 CO 3. Бурно взаимодействует с водой с образованием КОН. Реагирует с эфиром и спиртом.

При температуре 250°С вступает в реакцию с H 2 . При этом образуются КОН. При этой же температуре взаимодействует с NH 3, образуя КОН и KNH 2 .

Трехмерная модель молекулы

Энергично вступает в реакции взаимодействия с галогенами, расплавленной , различными кислотами. При нагревании с оксидами бора, алюминия, кремния образует соответственно бораты, алюминаты и полисиликаты.

При нагревании с NO 2 образуется смесь KNO 3 и KNO 2 .

Оксид калия получают:

Содержание оксида калия в почве и удобрениях

Доступность калия для растений зависит от формы доступности калия в почве. Катионы ППК и водорастворимые соединения калия являются основными источниками калийного питания растений. В этой связи степень обеспеченности почвы калием для нужд питания растений выражают содержанием в подвижной форме и через оксид калия K 2 O. Эта величина обозначает суммарное количество обменного и водорастворимого кальция в мг/кг почвы.

Калийные удобрения отличаются высокой растворимостью в воде. При внесении в почву они быстро растворяются и на основании обменных реакций вступают во взаимодействие с ППК. Часть калия удобрений переходит в необменные фиксированные почвенные соединения.

Что такое k2o в химии. Основные оксиды

Что такое k2o в химии.

Основные оксиды

Урок посвящен изучению характеристики элемента по его положению в периодической системе элементов. В ходе урока вы научитесь определять на основании положения элемента в периодической системе особенности строения его атома и свойства образуемых им веществ; сравнивать эти свойства со свойствами «соседей» элемента по подгруппе и периоду.

Тема: Обобщение пройденного материала

Урок: Описание химического элемента по положению в Периодической системе

1. Строение атома элемента

Для того чтобы определить состав ядра и распределение электронов по слоям в атоме химического элемента, нужно знать порядковый номер элемента, номер периода, номер группы и подгруппу в Периодической системе.

Рассмотрим конкретный пример. Определим строение атома калия. Порядковый номер калия равен 19. Порядковый номер определяет число протонов в ядре и общее число электронов в атоме. Число нейтронов в конкретном атоме можно определить по разнице между массовым числом и числом протонов. Для изотопа калия с массовым числом 39 число протонов равно 19, число нейтронов равно 39-19=20, число электронов — 19.

По номеру периода можно определить число электронных слоев в атоме. Калий — элемент 4 периода, значит, все его 19 электронов расположены на 4-х электронных слоях. При этом нужно помнить, что на 1-м слое может максимально находиться не более 2-х электронов, на втором — не более 8. Число электронов на последнем слое равно номеру группы (для элементов главных подгрупп). У калия всего 1 внешний электрон, он находится на 4-м слое. Оставшиеся электроны — на третьем слое. Таким образом, в атоме калия электроны распределяются по слоям в следующем количестве: 2, 8, 8, 1 (Рис. 1).

Рис. 1. Схема строения атома калия

Номер группы определяет не только число внешних электронов, но высшую валентность элемента. Численное значение низшей валентности для элементов V-VII групп равно 8 — номер группы. Итак, высшая и единственная валентность калия равна I.

2. Свойства простого вещества, образованного элементом

По положению элемента в периодической системе можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам, а также свойства образованных им высших оксида и гидроксида. Элементы главных подгрупп, лежащие выше диагонали Be-At, относятся к неметаллам. Остальные элементы — металлы. При этом металлические свойства слева направо по периоду ослабевают, а сверху вниз по группе усиливаются.

Таким образом, калий — металл. Его металлические свойства выражены сильнее, чем у натрия и кальция.

3. Формула и свойства высшего оксида и гидроксида элемента

Если элемент образует простое вещество-металл, то его высший оксид и гидроксид будут основными. Если неметалл — то кислотными. Если переходный металл — то амфотерными (Рис. 2).

Рис. 2. Связь свойств элементов и образованных ими соединений

Так как калий — металл, его высший оксид и гидроксид будут проявлять основные свойства.

Составим формулы высшего оксида и гидроксида калия. Высшая валентность калия равна I, значит, формула высшего оксида — К2О, его характер — основный.

Основному оксиду соответствует основание — КОН.

Можно подтвердить основный характер оксида и гидроксида калия, записав уравнения реакций этих веществ с кислотой:

K2O + 2HCl = 2KCl + h3O

KOH + HCl = KCl + h3O

Элементы-неметаллы могут образовать летучие водородные соединения. Чтобы составить формулу летучего водородного соединения неметалла, нужно знать низшую валентность последнего. Например, летучее водородное соединение азота — Nh4 (низшая валентность азота равна III). Металлы летучих водородных соединений не образуют.

Если сравнивать калий с соседними по подгруппе и периоду элементами, то можно сказать, что основные свойства его оксида и гидроксида будут ярче выражены, чем у оксидов и гидроксидов натрия и кальция. Рубидий — более активный металл, чем калий. Значит, основные свойства его оксида и гидроксида будут выражены сильнее, чем у оксида и гидроксида калия.

Характеристика элемента по плану

Охарактеризуем по плану химический элемент серу, учитывая ее положение в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева:

1. Химический знак — S («Эс»)

2. Порядковый номер — 19, VI группа, А подгруппа, 3 период

3. Строение атома:

4. Свойства простого вещества: S — неметалл

5. Высшая и низшая валентность: VI и II

6. Высший оксид: SO3 (кислотный)

Высший гидроксид: h3SO4 (кислота)

7. Формула летучего водородного соединения: h3S

Список литературы

Оржековский П. А. Химия: 8-й класс: учеб для общеобр. учрежд. / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. — М.: Астрель, 2013. (§§45) Рудзитис Г. Е. Химия: неорган. химия. Орган. химия: учеб. для 9 кл. / Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. — М.: Просвещение, ОАО «Московские учебники», 2009. (§36) Хомченко И. Д. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. — М.: РИА «Новая волна»: Издатель Умеренков, 2008. (с. 35-36) Энциклопедия для детей. Том 17. Химия / Глав. ред. В. А. Володин, вед. науч. ред. И. Леенсон. — М.: Аванта+, 2003.

InternetUrok. ru . Дальневосточный Государственный Университет Путей Сообщения.

Домашнее задание

с. 255 №№ 1-3 из учебника П. А. Оржековского «Химия: 8-ый класс» / П. А. Оржековский, Л. М. Мещерякова, М. М. Шалашова. — М.: Астрель, 2013. Охарактеризуйте по вышеприведенному плану химический элемент №20.

Калий — обозначается символом K — химический элемент I группы периодической системы Менделеева;

  • атомный номер 19,
  • атомная масса 39,098;

Калий — серебристо-белый, очень легкий, мягкий и легкоплавкий металл.

Элемент состоит из двух стабильных изотопов — 39K (93,08%), 41K (6,91%) и одного слабо радиоактивного 40K (0,01%) с периодом полураспада 1,32·109 лет.

Элемент калий находится в четвертом периоде периодической системы, значит, все электроны располагаются на четырех энергетических уровнях. Таким образом, строение атома калия записывается так: +19 К: 2ё; 8ё; 8ё; 1ё.

Исходя из строения атома, можно предсказать степень окислени С1 калия в его соединениях. Так как в химических реакциях атом калия отдает один внешний электрон, проявляя восстановительные свойства, следовательно, он приобретает степень окисления +1.

Восстановительные свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, что связано с ростом радиусов от Nа к Rb.

Калий — простое вещество, для него характерна металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь, а отсюда — и все типичные для металлов свойства.

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у натрия, но слабее, чем у рубидия, т.к. атом калия легче отдает электрон, чем атом натрия, но труднее, чем атом рубидия.

Металлические свойства у калия выражены сильнее, чем у кальция, т.к. один электрон атома калия легче оторвать, чем два электрона атома кальция.

Оксид калия К 2 O является основным оксидом и проявляет все типичные свойства основных оксидов. Взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.

К 2 O + 2НСl = 2КСl +H 2 O;

К 2 O +SO 3 = К 2 SO 4

В качестве гидроксида калию соответствует основание (щелочь) КОН, которое проявляет все характерные свойства оснований: взаимодействие с кислотами и кислотными оксидами.

КОН+НNОз = КNO 3 +Н 2O ;

2КОН+H 2 O 5 = 2KNO 3 +Н 2 O.

Летучего водородного соединения калий не образует, а образует гидрид калия КН

В природе калий встречается только в соединениях с другими элементами, например, в морской воде, а также во многих минералах. Он очень быстро окисляется на воздухе и очень легко вступает в химические реакции, особенно с водой, образуя щёлочь. Во многих отношениях химические свойства калия очень близки к натрию, но с точки зрения биологической функции и использования их клетками живых организмов они все же отличаются.

Среди химических элементов калий выделяется целым рядом своих уникальных физических и химических свойств. Для химиков он представляет интерес своей высокой активностью. Это вещество мгновенно вступает в реакцию с кислородом, нагревание на воздухе приводит к его возгоранию, продуктом этой реакции становится надпероксид калия. Взаимодействие с водой и растворами кислот приводит к бурному воспламенению и даже взрыву. Калий способен восстановить серную кислоту до сероводорода, диоксида серы и серы, восстанавливается до и молекулярного азота.

В периодической системе калий занимает ячейку с номером девятнадцать. Его принадлежность к щелочным металлам объясняет серебристо-белый цвет и высокую пластичность этого вещества, он легко режется ножом и проявляет высокую химическую активность. Это объясняет факт того, что в природе чистый калий не встречается. Среди веществ, в которые калий входит как составляющий элемент, самым распространенным является морская вода, также его можно встретить в различных минералах. Быстрота окисления этого вещества приводит к тому, что оксид калия (формула K2O) быстро переходит в состояние пероксида (K2O4).

Калия можно при нагревании металла до 180 °C в обедненной кислородом среде или же, нагревая смесь супероксида с металлическим калием. Как составная часть, оксид калия встречается в цементе и некоторых видах удобрений.

Для растительного мира калий имеет большое значение, он входит в тройку основных строительных материалов органических соединений, наряду с азотом и фосфором. С уровнем калия связано плодоношение и дальнейшая сохранность плодов и клубней. Калий играет важную роль при транспортировании сахара и в формировании растительных запасов, это проявляется в увеличении крахмала в клубнях, корневищах и корнях. Калий оказывает благоприятное влияние на повышение плотности тканей растений, их стеблей. Отсутствие калия приводит к тому, что растение не способно правильно усвоить азот. Растения употребляют гидроксид калия. Взаимодействует он с целым рядом веществ, обеспечивая нормальную жизнедеятельность растительного организма.

Недостаток калия в некоторых грунтах компенсируется использованием широкого спектра Их производство основано на использовании природных залежей калийных солей, минералы носят название сильвинит и карналлит, к серно-кислым солям калия относятся шенит, каинит и лангбейнит. Использование минералов позволяет получить удобрения с высокой концентрацией содержания калия.

Самым распространённым удобрением, в состав которого входит оксид калия, является Эта смесь представляет состав из тонкоразмолотого минерала природного происхождения сильвинита, а также Оксид калия достигает 40%.

Вещество с ярко выраженными основными свойствами способно бурно реагировать не только с кислотами, кислотными оксидами и даже водой. Свойство этого соединения производить обмен углекислого газа на кислород широко используется в противогазах изолирующего принципа действия, а также на подводных лодках. Поглотитетелем в этом случае выступает эквимолярная смесь из пероксида натрия и супероксида калия. В случае не эквимолярности смеси при избытке пероксида натрия поглощается больше газа, чем его выделяется. На два объёма углекислого газа происходит выделение одного объёма кислорода. При этом в замкнутом пространстве давление падает. Избыток супероксида калия даёт эффект поглощения двух объёмов с выделением трёх объёмов кислорода, при этом давление повысится. Эквимолярность смеси позволяет добиться уравнения объёмов поглощённых и выделившихся газов.

Являясь сильным окислителем, пероксиды применяются в текстильной промышленности для отбеливания тканей.

1) Положение элемента алюминия в Периодической системе Д.И.Менделеева и строение его атомов 2)Характер простого вещества (металл, неметалл) 3)Сравнение

свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами 4) Сравнение свойст простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5) Состав высшего оксида, его характер(основный, кислотный, амфотерный) 6)Состав высшего гидроксида его характе (кислородсодержавщая кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

Характеристика Si(кремния) на основании его положения в периодической системе Менделеева

1. Положение элемента в периодической системе Менделеева и строение его атомов.
2. Характер простого вещества (металл,неметалл).
3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по подгруппе элементами.
4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ,образованных соседними по периоду элементами.
5. Состав высшего оксида, его характер (основный,кислотный,амфотерный).
6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота,основание,амфотерный гидроксид).
7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

K(калий)

1. Положение элемента в Периодической системе и строение его атомов.2. Характер простого вещества (металл, неметалл, переходный металл).3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами.4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер (основный, кислотный, амфотерный).6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислота, основание, амфотерный гидроксид). 7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов).

Характеристика серы: 1) Положение элемента в Периодической системе Д.ИХарактеристика серы: 1) Положение элемента в Периодической системе

Д.И.Менделеева и строение его атомов 2)Характер простого вещества (металл, неметалл) 3)Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами 4) Сравнение свойст простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами 5) Состав высшего оксида, его характер(основный, кислотный, амфотерный) 6)Состав высшего гидроксида его характе (кислородсодержавщая кислота, основание, амфотерный гидроксид) 7)состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

дайте характеристику элементу: а) фосфора б)калия по плану

1. Положение элемента и строение его атомов.2. Характер простого вещества (металл\неметалл)3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по подгруппе элементами. 4. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду элементами.5. Состав высшего оксида, его характер (Основной, кислотный, амфотерный).6. Состав высшего гидроксида, его характер (кислородсодержащая кислота, основание, амфотерный гидроксид).7. Состав летучего водородного соединения (для неметаллов)

Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород. Оксиды могут быть солеобразующими и несолеобразующими: одним из видов солеобразующих оксидов являются основные оксиды. Чем они отличаются от других видов, и каковы их химические свойства?

Солеобразующие оксиды подразделяются на основные, кислотные и амфотерные оксиды. Если основным оксидам соответствуют основания, то кислотным – кислоты, а амфотерным оксидам соответствуют амфотерные образования. Амфотерными оксидами называют такие соединения, которые в зависимости от условий могут проявлять либо основные, либо кислотные свойства.

Рис. 1. Классификация оксидов.

Физические свойства оксидов очень разнообразны. Они могут быть как газами (CO 2), так и твердыми (Fe 2 O 3) или жидкими веществами (H 2 O).

При этом большинство основных оксидов является твердыми веществами различных цветов.

оксиды, в которых элементы проявляют свою высшую активность называются высшими оксидами. Порядок возрастания кислотных свойств высших оксидов соответствующих элементов в периодах слева направо объясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов.

Химические свойства основных оксидов

Основными оксидами называются оксиды, которым соответствуют основания. Например, основным оксидам K 2 O, СaO соответствуют основания KOH, Ca(OH) 2 .

Рис. 2. Основные оксиды и соответствующие им основания.

Основные оксиды образуются типичными металлами, а также металлами переменной валентности в низшей степени окисления (например, CaO, FeO), реагируют с кислотами и кислотными оксидами, образуя при этом соли:

CaO (основной оксид)+CO 2 (кислотный оксид)=СaCO 3 (соль)

FeO (основной оксид)+H 2 SO 4 (кислота)=FeSO 4 (соль)+2H 2 O (вода)

Основные оксиды также взаимодействуют с амфотерными оксидами, в результате чего происходит образование соли, например:

С водой реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов:

BaO (основной оксид)+H 2 O (вода)=Ba(OH) 2 (основание щелочнозем. металла)

Многие основные оксиды имеют характер восстанавливаться до веществ, состоящих из атомов одного химического элемента:

3CuO+2NH 3 =3Cu+3H 2 O+N 2

При нагревании разлагаются только оксиды ртути и благородных металлов:

Рис. 3. Оксид ртути.

Список основных оксидов:

Название оксида Химическая формула Свойства
Оксид кальция CaO негашенная известь, белое кристаллическое вещество
Оксид магния MgO белое вещество, малорастворимое в воде
Оксид бария BaO бесцветные кристаллы с кубической решеткой
Оксид меди II CuO вещество черного цвета практически нерастворимое в воде
HgO твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета
Оксид калия K 2 O бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид натрия Na 2 O вещество, состоящее из бесцветных кристаллов
Оксид лития Li 2 O вещество, состоящее из бесцветных кристаллов, которые имеют строение кубической решетки

Хлор и его соединения

В неорганической химии существует три основных класса соединений. Это кислоты, щелочи и оксиды. Кислота состоит из катиона водорода и аниона кислотного остатка. Щелочь — из катиона металла и гидроксильной группы. Об оксидах мы поговорим подробнее далее.

Что такое оксид?

Это соединение, состоящее из двух разных химических элементов, одним из которых является кислород. Вторым же может быть металл или неметалл. Количество атомов кислорода зависит от валентности второго химического элемента, входящего в состав соединения. Так, например, валентность калия равна одному, поэтому оксид калия будет содержать один атом кислорода и два атома калия. Валентность кальция равна двум, поэтому его оксид будет состоять из одного атома кислорода и одного атома кальция. Валентность фосфора равна пяти, поэтому его оксид состоит из двух атомов фосфора и пяти атомов кислорода.

В этой статье мы более подробно поговорим про оксид калия. А именно — о его физических и химических свойствах, о его применении в различных областях промышленности.

Оксид калия: формула

Так как валентность данного металла равна одному, а валентность кислорода — двум, то это химическое соединение будет состоять из двух атомов металла и одного атома Оксигена. Итак, оксид калия: формула — К 2 О.

Физические свойства

Рассматриваемый оксид обладает бледно-желтой окраской. Иногда он может быть и бесцветным. При комнатной температуре он обладает твердым агрегатным состоянием.

Температура плавления данного вещества равняется 740 градусам Цельсия.

Плотность составляет 2,32 г/см 3 .

При термическом разложении данного оксида образуется пероксид этого же металла и чистый калий.

Растворим в органических растворителях.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Химические свойства К 2 О

Данное вещество обладает типичными для всех основных оксидов химическими свойствами. Рассмотрим химические реакции данного оксида с различными веществами по порядку.

Реакция с водой

В первую очередь оно способно реагировать с водой с образованием в результате гидроксида данного металла.

Уравнение такой реакции выглядит следующим образом:

  • К 2 О + Н 2 О = 2КОН

Зная молярную массу каждого из веществ, из уравнения можно сделать следующий вывод: из 94 граммов рассматриваемого оксида и 18 граммов воды можно получить 112 граммов калий гидроксида.

С другими оксидами

Кроме того, рассматриваемый оксид способен реагировать с диоксидом карбона (углекислым газом). При этом образуется соль — карбонат калия.

Уравнение реакции оксида калия и оксида карбона можно записать следующим образом:

  • К 2 О + СО 2 = К 2 СО 3

Так, можно сделать вывод, что из 94 граммов рассматриваемого оксида и 44 граммов углекислого газа получается 138 граммов калий карбоната.

Также рассматриваемый оксид может вступать в реакцию с оксидом сульфура. При этом образуется другая соль — калий сульфат.

Взаимодействие оксида калия с оксидом сульфура можно выразить следующим уравнением:

  • К 2 О + SO 3 = K 2 SO 4

Из него видно, что, взяв 94 грамма рассматриваемого оксида и 80 граммов оксида сульфура, можно получить 174 грамма сульфата калия.

Таким же образом К 2 О может реагировать и с другими оксидами.

Другой тип взаимодействия — реакции не с кислотными, а с амфотерными оксидами. В таком случае образуется не кислота, а соль. Примером такого химического процесса может служить взаимодействие рассматриваемого оксида с оксидом цинка.

Эту реакцию можно выразить следующим уравнением:

  • К 2 О + ZnO = K 2 ZnO 2

Из него видно, что при взаимодействии рассматриваемого оксида и оксида цинка образуется соль под названием калий цинкат. Если знать молярную массу всех веществ, то можно подсчитать, что из 94 граммов К 2 О и 81 грамма оксида цинка можно получить 175 граммов калий цинката.

Также К 2 О способен взаимодействовать с оксидом азота. При этом образуется смесь из двух солей: нитрата и нитрита калия. Уравнение этой реакции выглядит таким образом:

  • К 2 О + 2NO 2 = KNO 3 + KNO 2

Если знать молярные массы веществ, можно сказать, что из 94 граммов рассматриваемого оксида и 92 граммов оксида нитрогена можно получить 101 грамм нитрата и 85 граммов нитрита.

Взаимодействие с кислотами

Самый распространенный случай — оксид калия + серная кислота = сульфат калия + вода. Уравнение реакции выглядит таким образом:

  • К 2 О + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Н 2 О

Из уравнения можно сделать вывод, что для получения 174 граммов сульфата калия и 18 граммов воды необходимо взять 94 грамма рассматриваемого оксида и 98 граммов серной кислоты.

Похожим образом происходит химическое взаимодействие между рассматриваемым оксидом и азотной кислотой. При этом образуется нитрат калия и вода. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

  • 2К 2 О + 4HNO 3 = 4KNO 3 + 2Н 2 О

Таким образом, из 188 граммов рассматриваемого оксида и 252 граммов азотной кислоты можно получить 404 грамма нитрата калия и 36 граммов воды.

По такому же принципу рассматриваемый оксид может реагировать и с другими кислотами. В процессе этого будут образовываться другие соли и вода. Так, к примеру, при реакции этого оксида с фосфорной кислотой получается фосфат и вода, с хлоридной кислотой — хлорид и вода и так далее.

К 2 О и галогены

Рассматриваемое химическое соединение способно реагировать и с веществами данной группы. К галогенам относятся простые соединения, состоящие из нескольких атомов одного и того же химического элемента. Это, например, хлор, бром, иод и некоторые другие.

Итак, хлор и оксид калия: уравнение:

  • К 2 О + СІ 2 = КСІ + КСІО

В результате такого взаимодействия образуется две соли: хлорид и гипохлорит калия. Из 94 грамм рассматриваемого оксида и 70 грамм хлора получается 74 грамма хлорида калия и 90 грамм гипохлорита калия.

Взаимодействие с аммиаком

К 2 О способен реагировать с этим веществом. В результате такого химического взаимодействия образуется гидроксид и амид калия. Уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

  • К 2 О + NH 3 = КОН + KNH 2

Зная молярные массы всех веществ, можно вычислить пропорции реагентов и продуктов реакции. Из 94 граммов рассматриваемого оксида и 17 граммов аммиака можно получить 56 граммов гидроксида калия и 55 граммов амида калия.

Взаимодействие с органическими веществами

Из органических химических веществ оксид калия взаимодействует с эфирами и спиртами. Однако эти реакции идут медленно и требуют специальных условий.

Получение К 2 О

Данное химическое вещество можно получать несолькими способами. Вот самые распространенные из них:

  1. Из нитрата калия и металлического калия. Эти два реагента нагревают, в результате чего образуется К 2 О и азот. Уравнение реакции выглядит следующим образом: 2KNO 3 + 10К = N 2 + 6К 2 О.
  2. Второй способ происходит в два этапа. Сначала происходит реакция между калием и кислородом, в результате чего образуется пероксид калия. Уравнение реакции выглядит так: 2К + О 2 = К 2 О 2 . Далее пероксид обогащают калием, в результате чего и получают оксид калия. Уравнение реакции можно записать таким образом: К 2 О 2 + 2К = 2К 2 О.

Использование К 2 О в промышленности

Наиболее часто рассматриваемое вещество используется в сельскохозяйственной промышленности. Данный оксид является одним из компонентов минеральных удобрений. Калий очень важен для растений, так как повышает их стойкость к различным заболеваниям. Также рассматриваемое вещество применяется в строительстве, так как может присутствовать в составе некоторых видов цемента. Кроме того, оно применяется в химической промышленности для получения других соединений калия.

МОУ « ПРОФИЛЬНАЯ ГИМНАЗИЯ №122 ГОРОДА ДОНЕЦКА»

РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ НА

Курохтина Н.В., учитель высшей категории, учитель-методист

Донецк 2017

УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВА

Для веществ немолекулярного строения выводят эмпирическую формулу, для веществ молекулярного строения – эмпирическую и молекулярную.

Эмпирическая формула показывает наименьшее соотношение атомов в соединении.

Молекулярная формула отражает реальный качественный и количественный состав.

Между эмпирической и молекулярной формулами могут быть такие отношения:

Эмпирическая совпадает с молекулярной;

Эмпирической формуле соответствует одна, не совпадающая с ней молекулярная формула, например, эмпирической формуле CH 3 соответствует только C 2 H 6 ;

Эмпирической формуле соответствует несколько молекулярных, например, эмпирическую формулу CH имеют C 2 H 2 , С 6 H 6 .

УСТАНОВЛЕНИЕ ЭМПИРИЧЕСКОЙ ФОРМУЛЫ

Эмпирическая формула неизвестного вещества устанавливается обычно по массовым долям элементов.

▲ В соединении калия, хлора и кислорода массовые доли элементов равны соответственно 31,8; 29,0; 39,2 %. Установите формулу этого вещества.

ω (К) = 31,8 % Обозначим неизвестное вещество

ω (Cl) = 29,0 % K x Cl у O z

ω (О) = 39,2 %

K x Cl у O z — ?

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

    Принимаем массу неизвестного вещества за 100г, тогда, согласно определению процента от массовых долей элементов можно перейти к массам элементов.

m (K x Cl у O z) = 100г

m (K) = 31,8г m(Cl) = 29,0г m(O) = 39,2г

2. Отношение индексов в формуле равно отношению количеств веществ соответствующих элементов

x: y: z = ν(К) : ν(Cl) : ν(O)

    Находим количества вещества элементов. При делении оставляем 2 знака после запятой.

ν(K) = 31,8г / 39 г/моль ≈ 0,82 моль

ν(Cl) = 29,0г / 35,5 г/моль ≈ 0,82 моль

ν(O) = 39,2г / 16 г/моль ≈ 2,45 моль

x: y: z = 0,82: 0,82: 2,45

4. Делим все числа на наименьшее из чисел

x: y: z = 1: 1: 3

Ответ: KClO 3 – эмпирическая формула.

УСТАНОВЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФОРМУЛЫ

В органической химии молекулярная формула, как правило, устанавливается на основании эмпирической.

Для этого необходимо знать молярную массу неизвестного вещества.

Это можно сделать исходя из:

а) относительной плотности вещества или его паров по водороду, воздуху…

D H 2 = M вещ / M(H 2) D возд = М вещ / М возд

М вещ = 2 D H 2 (г/моль) М вещ = D возд × 29 (г/моль)

б) уравнения Клапейрона-Менделеева

ρV = m / M × RT M = RT × m / ρV

в) плотности газа при н.у.

ρ = M / V m ; M = ρ × V m

ПРИМЕР

▲ Массовые доли углерода и водорода в газообразном веществе составляют 88,88 % и 11,12 % соответственно. Плотность этого вещества по воздуху 1,862.

Установите молекулярную формулу вещества.

Дано: I. Вывод простейшей формулы

ω (С) = 88,88 % m(C x H y) = 100г

ω (Н) = 11,12 % x: y = ν(C) : ν(H)

D возд = 1,862 ν(C) = 88,88г / 12 г/моль ≈ 7,41 моль

ν(H) = 11,12г / 1 г/моль = 11,12 моль

x: y = 7,41: 11,12

C 2 H 3 – эмпирическая формула

I I. Вывод молекулярной формулы

М(С x H y) = M возд × D возд М(C x H y) = 1,862 × 29 г/моль = 54г/моль

M(C 2 H 3) = 24 + 3 = 27 г/моль

Молярная масса меньше чем молекулярная в 2 раза, значит

С 4 Н 6 – молекулярная формула

Ответ: С 4 Н 6 – молекулярная формула.

Вывод формулы по продуктам реакции

▲ При сгорании органического вещества массой 19,2г образовалось 26,4г углекислого газа и 21,6г воды. Установить формулу вещества.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

    Написать уравнение реакции, уравнять основные элементы

C x H y O z + O 2 → xCO 2 + y /2 H 2 O

x: y: z = ν(C) : ν(O) : ν(H)

    Весь углерод перешел при горении в CO 2 , а водород – в воду, поэтому

ν(С) = ν(СО 2) ν(Н) = 2 ν(Н 2 О)

ν(С) = ν(СО 2) = m(CO 2) / M (CO 2) = 26,4г / 44г/моль = 0,6 моль

    Проверим, есть ли кислород в веществе

m(O) = m(C x H y O z) – m(C) – m(H)

m(C) = 0,6моль × 12г/моль = 7,2г

m(H) = 2,4моль × 1г/моль = 2,4г

m(O) = 19,2г – 7,2г – 2,4г = 9,6г

ν(O) = 9,6г / 16г/моль = 0,6 моль

x: y: z = 0,6: 2,4: 0,6

x: y: z = 1: 4: 1 CH 4 O

Ответ: CH 4 O – искомая формула.

Вывод формул методом выбора.

Массовая доля металла в хлориде металла 20,24 %. Установить формулу соли.

Дано: Общая формула хлорида металла Me + x Cl -1

ω (Me) = 20,24 % = 0,2024 ω (Me) = Ar(Me) / Mr (MeCl x)

Ar(Me) / Ar (Me) + 35,5 × X = 0,2024

MeCl x — ? 0,2024 (Ar (Me) + 35,5 x) = Ar (Me)

0,7976 Ar (Me) = 7,1852 x

При x = 1 Ar (Me) = 9 — Be

При x = 2 Ar (Me) = 18 — нет элемента

При x = 3 Ar (Me) = 27 — Al

При x = 4 Ar (Me) = 36 — нет элемента

При x = 5 Ar (Me) = 45 — Sc

При x = 6 Ar (Me) = 54 — нет элемента

При x = 7 Ar (Me) = 63 — нет элемента

При x = 8 Ar (Me) = 72 — нет элемента

Be — не характерна степень окисления +1,

Sc — не характерна степень окисления +5.

Ответ: AlCl 3 .

ЗАДАЧИ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

    При взаимодействии 9,2г одновалентного металла с водой выделилось 0,2 моль водорода. Определите металл.

    Определите металл, если гидроксид этого металла массой 9г разлагается с образованием 7,2г оксида металла (I I).

    При взаимодействии 9,2г одновалентного металла с хлором получено 23,4г хлорида. Определите металл.

    При взаимодействии 12,8г двухвалентного металла с хлором получено 27г хлорида металла. Определите металл.

    При взаимодействии 12,4г оксида одновалентного металла с водой получено 16г его гидроксида. Определите метал.

    При взаимодействии 12г двухвалентного металла с водой выделилось 6,72л водорода (н.у.). Определите металл.

    При разложении 19,6г гидроксида металла (I I) образовалось 16г оксида металла (I I). Определите металл.

    При взаимодействии 4г двухвалентного металла с бромом получено 20г бромида. Определите металл.

    При сгорании 6,4г элемента образовалось 12,8г оксида состава ЭО 2. Определите элемент.

    При взаимодействии 34,25г двухвалентного металла с водой выделилось 5,6л водорода (н.у.). Назовите металл.

    При разложении 50г карбоната двухвалентного металла выделилось 11,2л оксида углерода (IV) (н.у.). Определите металл.

    На взаимодействие с оксидом двухвалентного металла массой 4г израсходовано 25г соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 29,2 %. Назовите металл.

    В результате сжигания 5,4г трехвалентного металла образовалось 10,2г оксида этого металла. Назовите металл.

    При сжигании 0,24г четырехвалентного элемента образовалось 0,448л газа (н.у.). Определите элемент.

    На сжигание двухвалентного металла массой 0,4г израсходовали 0,16г кислорода. Определите металл.

    Этиленовый углеводород массой 4,2г присоединяет 16г брома. Выведите молекулярную формулу соединения и составьте структурную.

    Этиленовый углеводород массой 5,6г присоединяет 4,48л хлороводорода (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения.

    Этиленовый углеводород массой 16,8г присоединяет 6,72л бромоводорода (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения, составьте структурную.

    Диеновый углеводород массой 5,4г полностью прореагировал с 4,48л хлороводорода (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения.

    Этиленовый углеводород массой 2,8г присоединяет 2,24л хлора (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения, составьте структурную.

    Диеновый углеводород массой 6,8г полностью прореагировал с бромом массой 32г. Выведите молекулярную формулу соединения.

    Диеновый углеводород массой 2,7 г полностью прореагировал с бромоводородом объемом 2,24л (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения.

    Диеновый углеводород массой 3,4г полностью прореагировал с хлороводородом объемом 2,24л (н.у.). Выведите молекулярную формулу соединения.

    При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 59,2г с избытком натрия образовался водород объемом 8,96л (н.у.). Выведите формулу спирта.

    При взаимодействии предельного одноатомного спирта массой 40,8г с избытком натрия образовался водород объемом 4,48л (н.у.) Выведите формулу спирта.

    Массовые доли углерода, водорода, кислорода, которые входят в состав некоторого соединения, соответственно равны 40%, 6,66%, 53,34%. Определите молекулярную формулу соединения, если относительная плотность его паров по водороду равна 30.

    Массовая доля углерода в молекуле углеводорода равна 85,7%. Плотность вещества по воздуху 1,45. Определить молекулярную формулу соединения.

    Массовые доли кремния и водорода, которые входят в состав некоторого соединения, соответственно равны 87,5% и 12,5%. Определите формулу соединения, если плотность его паров по воздуху 3,172.

    Выведите формулу органического вещества, если известны массовые доли элементов, которые составляют молекулу: ω(С) = 51,89%, ω(Н) = 9,73%, ω(Cl) = 38,38%. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,19.

    Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента VI группы составляет 60%. Определите элемент.

Хлор — элемент 3-го периода и VII А-группы Периодической системы, порядковый номер 17. Электронная формула атома [ 10 Ne ]3s 2 Зр 5 , характерные степени окисления 0, -1, + 1, +5 и +7. Наиболее устойчиво состояние Cl -1 . Шкала степеней окисления хлора:

7 – Cl 2 O 7 , ClO 4 — ,HClO 4 , KClO 4

5 — ClO 3 — , HClO 3 ,KClO 3

1 – Cl 2 O , ClO — , HClO , NaClO , Ca(ClO) 2

— 1 – Cl — , HCl, KCl , PCl 5

Хлор обладает высокой электроотрицательностью (2,83), проявляет неметаллические свойства. Входит в состав многих веществ — оксидов, кислот, солей, бинарных соединений.

В природе — двенадцатый по химической распространенности элемент (пятый среди неметаллов). Встречается только в химически связанном виде. Третий по содержанию элемент в природных водах (после О и Н), особенно много хлора в морской воде (до 2 % по массе). Жизненно важный элемент для всех организмов.

Хлор С1 2 . Простое вещество. Желто-зеленый газ с резким удушливым запахом. Молекула Сl 2 неполярна, содержит σ-связь С1-С1. Термически устойчив, негорюч на воздухе; смесь с водородом взрывается на свету (водород сгорает в хлоре):

Cl 2 +H 2 ⇌HCl

Хорошо растворим в воде, подвергается в ней дисмутации на 50 % и полностью — в щелочном растворе:

Cl 2 0 +H 2 O ⇌HCl I O+HCl -I

Cl 2 +2NaOH (хол) = NaClO+NaCl+H 2 O

3Cl 2 +6NaOH (гор) =NaClO 3 +5NaCl+H 2 O

Раствор хлора в воде называют хлорной водой , на свету кислота НСlO разлагается на НСl и атомарный кислород О 0 , поэтому «хлорную воду» надо хранить в темной склянке. Наличием в «хлорной воде» кислоты НСlO и образованием атомарного кислорода объясняются ее сильные окислительные свойства: например, во влажном хлоре обесцвечиваются многие красители.

Хлор очень сильный окислитель по отношению к металлам и неметаллам:

Сl 2 + 2Nа = 2NаСl 2

ЗСl 2 + 2Fе→2FеСl 3 (200 °С)

Сl 2 +Se=SeCl 4

Сl 2 + РЬ→PbCl 2 (300 ° С )

5Cl 2 +2P→2PCl 5 (90 °С)

2Cl 2 +Si→SiCl 4 (340 °С)

Реакции с соединениями других галогенов:

а) Сl 2 + 2КВг (Р) = 2КСl + Вr 2 (кипячение)

б) Сl 2 (нед.) + 2КI (р) = 2КСl + I 2 ↓

ЗСl (изб.) + 3Н 2 O+ КI = 6НСl + КIO 3 (80 °С)

Качественная реакция — взаимодействие недостатка СL 2 с КI (см. выше) и обнаружение йода по синему окрашиванию после добавления раствора крахмала.

Получение хлора в промышленности :

2NаСl (расплав) → 2Nа + Сl 2 (электролиз)

2NaCl+ 2Н 2 O→Н 2 + Сl 2 + 2NаОН (электролиз)

и в лаборатории :

4НСl (конц. ) + МnO 2 = Сl 2 + МnСl 2 + 2Н 2 O

(аналогично с участием других окислителей; подробнее см. реакции для НСl и NaСl).

Хлор относится к продуктам основного химического производства, используется для получения брома и йода, хлоридов и кислородсодержащих производных, для отбеливания бумаги, как дезинфицирующее средство для питьевой воды. Ядовит.

Хлороводород НС l . Бескислородная кислота. Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха. Молекула содержит ковалентную σ -связь Н — Сl. Термически устойчив. Очень хорошо растворим в воде; разбавленные растворы называются хлороводородной кислотой , а дымящий концентрированный раствор (35-38 %)- соляной кислотой (название дано еще алхимиками). Сильная кислота в растворе, нейтрализуется щелочами и гидратом аммиака. Сильный восстановитель в концентрированном растворе (за счет Сl — I), слабый окислитель в разбавленном растворе (за счет Н I). Составная часть «царской водки».

Качественная реакция на ион Сl — — образование белых осадков АgСl и Нg 2 Сl 2 , которые не переводятся в раствор действием разбавленной азотной кислоты.

Хлороводород служит сырьем в производстве хлоридов, хлорорганических продуктов, используется (в виде раствора) при травлении металлов, разложении минералов и руд. Уравнения важнейших реакций:

НСl (разб.) + NаОН (разб.) = NaСl + Н 2 O

НСl (разб.) + NН 3 Н 2 O = NH 4 Сl + Н 2 O

4НСl (конц., гор.) + МO 2 = МСl 2 + Сl 2 + 2Н 2 O (М = Мп, РЬ)

16НСl (конц., гор.) + 2КМnO 4(т) = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 8Н 2 O + 2КСl

14НСl (конц.) + К 2 Сr 2 O 7(т) = 2СrСl 3 + ЗСl 2 + 7Н 2 O + 2КСl

6НСl (конц.) + КСlO 3(Т) = КСl + ЗСl 2 + 3Н 2 O (50-80 °С)

4НСl (конц.) + Са(СlO) 2(т) = СаСl 2 + 2Сl 2 + 2Н 2 O

2НСl (разб.) + М = МСl 2 + H 2 (М = Ре, 2п)

2НСl (разб.) + МСO 3 = МСl 2 + СO 2 + Н 2 O (М = Са, Ва)

НСl (разб.) + АgNO 3 = НNO 3 + АgСl↓

Получение НСl в промышленности — сжигание Н 2 в Сl 2 (см.), в лаборатории — вытеснение из хлоридов серной кислотой:

NаСl (т) + Н 2 SO4 (конц.) = NаНSO 4 + НС l (50 °С)

2NaСl (т) + Н 2 SO 4 (конц. ) = Nа 2 SO 4 + 2НСl (120 °С)

Хлориды

Хлорид натрия Na Сl . Бескислородная соль. Бытовое название поваренная соль . Белый, слабогигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, растворимость мало зависит от температуры, раствор имеет характерный соленый вкус. Гидролизу не подвергается. Слабый восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена. Подвергается электролизу в расплаве и растворе.

Применяется для получения водорода, натрия и хлора, соды, едкого натра и хлороводорода, как компонент охлаждающих смесей, пищевой продукт и консервирующее средство.

В природе — основная часть залежей каменной соли, или галита , и сильвинита (вместе с КСl),рапы соляных озер, минеральных примесей морской воды (содержание NaСl=2,7%). В промышленности получают выпариванием природных рассолов.

Уравнения важнейших реакций:

2NаСl (т) + 2Н 2 SO 4 (конц. ) + МnO 2(т) = Сl 2 + МnSO 4 + 2Н 2 O + Na 2 SO 4 (100 °С)

10NаСl (т) + 8Н 2 SO 4 (конц.) + 2КМnO 4(т) = 5Сl 2 + 2МnSO 4 + 8Н 2 О + 5Nа 2 SO 4 + К 2 SO 4 (100°С)

6NaСl (Т) + 7Н 2 SO 4 (конц.) + К 2 Сr 2 O 7(т) = 3Сl 2 + Сr 2 (SO 4) 3 + 7Н 2 O+ ЗNа 2 SO 4 + К 2 SO 4 (100 °С)

2NаСl (т) + 4Н 2 SO 4 (конц.) + РЬO 2(т) = Сl 2 + Рb(НSO 4) 2 + 2Н 2 O + 2NaНSO 4 (50 °С)

NaСl (разб.) + АgNO 3 = NaNО 3 + АgСl↓

NaCl (ж) →2Na+Cl 2 (850°С, электролиз)

2NаСl + 2Н 2 O→Н 2 + Сl 2 + 2NаОН (электролиз)

2NаСl (р,20%) → Сl 2 + 2 N а(Н g ) “амальгама” (электролиз,на Hg -катоде)

Хлорид калия КСl . Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворим в воде, раствор имеет горький вкус, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется как калийное удобрение, для получения К, КОН и Сl 2 . В природе основная составная часть (наравне с NаСl) залежей сильвинита .

Уравнения важнейших реакций одинаковы с таковыми для NаСl.

Хлорид кальция СаСl 2 . Бескислородная соль. Белый, плавится без разложения. Расплывается на воздухе за счет энергичного поглощения влаги. Образует кристаллогидрат СаСl 2 6Н 2 О с температурой обезвоживания 260 °С. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Вступает в реакции ионного обмена. Применяется для осушения газов и жидкостей, приготовления охлаждающих смесей. Компонент природных вод, составная часть их «постоянной» жесткости.

Уравнения важнейших реакций:

СаСl 2(Т) + 2Н 2 SO 4 (конц.) = Са(НSO 4) 2 + 2НСl (50 °С)

СаСl 2(Т) + Н 2 SO 4 (конц.) = СаSO 4 ↓+ 2НСl (100 °С)

СаСl 2 + 2NaОН (конц.) = Са(ОН) 2 ↓+ 2NaCl

ЗСаСl 2 + 2Nа 3 РO 4 = Са 3 (РO 4) 2 ↓ + 6NaCl

СаСl 2 + К 2 СO 3 = СаСО 3 ↓ + 2КСl

СаСl 2 + 2NaF = СаF 2 ↓+ 2NаСl

СаСl 2(ж) → Са + Сl 2 (электролиз,800°С)

Получение:

СаСО 3 + 2НСl = СаСl 2 + СO 3 + Н 2 O

Хлорид алюминия АlСl 3 . Бескислородная соль. Белый, легкоплавкий,сильнолетучий. В паре состоит из ковалентных мономеров АlСl 3 (треугольное строение,sр 2 гибридизация, преобладают при 440-800 °С) и димеров Аl 2 Сl 6 (точнее, Сl 2 АlСl 2 АlСl 2 , строение — два тетраэдра с общим ребром, sр 3 -гибридизация, преобладают при 183-440 °С). Гигроскопичен, па воздухе «дымит». Образует кристаллогидрат, разлагающийся при нагревании. Хорошо растворим в воде (с сильным экзо-эффектом), полностью диссоциирует на ионы, создает в растворе сильнокислотную среду вследствие гидролиза. Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается при электролизе расплава. Вступает в реакции ионного обмена.

Качественная реакция на ион Аl 3+ — образование осадка АlРO 4 , который переводится в раствор концентрированной серной кислотой.

Применяется как сырье в производстве алюминия, катализатор в органическом синтезе и при крекинге нефти, переносчик хлора в органических реакциях. Уравнения важнейших реакций:

АlСl 3 . 6Н 2 O →АlСl(ОН) 2 (100-200°С, — HCl , H 2 O ) →Аl 2 O 3 (250-450°С, -HCl,h3O)

АlСl 3(т) + 2Н 2 O (влага) = АlСl(ОН) 2(т) + 2НСl (белый «дым»)

АlCl 3 + ЗNаОН (разб.) = Аl(OН) 3 (аморф.) ↓ + ЗNаСl

АlСl 3 + 4NаОН (конц.) = Nа[Аl(ОН) 4 ] + ЗNаСl

АlСl 3 + 3(NН 3 . Н 2 O) (конц.) = Аl(ОН) 3(аморф.) + ЗNН 4 Сl

АlCl 3 + 3(NН 3 Н 2 O) (конц.) =Аl(ОН)↓ + ЗNН 4 Сl + Н 2 O (100°С)

2Аl 3+ + 3Н 2 O + ЗСО 2- 3 = 2Аl(ОН) 3 ↓ + ЗСO 2 (80°С)

2Аl 3+ =6Н 2 O+ 3S 2- = 2Аl(ОН) 3 ↓+ 3Н 2 S

Аl 3+ + 2НРО 4 2- — АlРO 4 ↓ + Н 2 РO 4 —

2АlСl 3 →2Аl + 3Сl 2 (электролиз,800 °С ,в расплаве N аС l )

Получение АlСl в промышленност и — хлорирование каолина, глинозёма или боксита в присутствии кокса:

Аl 2 O 3 + 3С (кокс) + 3Сl 2 = 2АlСl 3 + 3СО (900 °С)

Хлорид железа( II ) F еС l 2 . Бескислородная соль. Белый (гидрат голубовато-зеленый), гигроскопичный. Плавится и кипит без разложения. При сильном нагревании летуч в потоке НСl. Связи Fе — Сl преимущественно ковалентные, пар состоит из мономеров FеСl 2 (линейное строение, sр-гибридизация) и димеров Fе 2 Сl 4 . Чувствителен к кислороду воздуха (темнеет). Хорошо растворим в воде (с сильным экзо-эффектом), полностью диссоциирует на ионы, слабо гидролизуется по катиону. При кипячении раствора разлагается. Реагирует с кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Типичный восстановитель. Вступает в реакции ионного обмена и комплексообразования.

Применяется для синтеза FеСl и Fе 2 О 3 , как катализатор в органическом синтезе, компонент лекарственных средств против анемии.

Уравнения важнейших реакций:

FеСl 2 4Н 2 O = FеСl 2 + 4Н 2 O (220 °С, в атм. N 2 )

FеСl 2 (конц.) + Н 2 O=FеСl(ОН)↓ + НСl (кипячение)

FеСl 2(т) + Н 2 SO 4 (конц.) = FеSO 4 + 2НСl (кипячение)

FеСl 2(т) + 4HNO 3 (конц. ) = Fе(NO 3) 3 + NO 2 + 2НСl + Н 2 O

FеСl 2 + 2NаОН (разб.) = Fе(ОН) 2 ↓+ 2NaСl (в атм. N 2 )

FеСl 2 + 2(NН 3 . Н 2 O) (конц.) = Fе(ОН) 2 ↓ + 2NН 4 Cl (80 °С)

FеСl 2 + Н 2 = 2НСl + Fе (особо чистое,выше 500 °С)

4FеСl 2 + O 2 (воздух) → 2Fе(Сl)O + 2FеСl 3 (t )

2FеСl 2(р) + Сl 2 (изб.) = 2FеСl 3(р)

5Fе 2+ + 8Н + + МnО — 4 = 5Fе 3+ + Мn 2+ + 4Н 2 O

6Fе 2+ + 14Н + + Сr 2 O 7 2- = 6Fе 3+ + 2Сr 3+ +7Н 2 O

Fе 2+ + S 2- (разб.) = FеS↓

2Fе 2+ + Н 2 O + 2СО 3 2- (разб.) = Fе 2 СO 3 (OН) 2 ↓+ СO 2

FеСl 2 →Fе↓ + Сl 2 (90°С, в разб. НСl, электролиз)

Получени е: взаимодействие Fе с соляной кислотой:

Fе + 2НСl = FеСl 2 + Н 2

промышленности используют хлороводород и ведут процесс при 500 °С).

Хлорид железа( III ) F еС l 3 . Бескислородная соль. Черно-коричневый (темно-красный в проходящем свете, зеленый в отраженном), гидрат темно-желтый. При плавлении переходит в красную жидкость. Весьма летуч, при сильном нагревании разлагается. Связи Fе — Сl преимущественно ковалентные. Пар состоит из мономеров FеСl 3 (треугольное строение, sр 2 -гибридизация, преобладают выше 750 °С) и димеров Fе 2 Сl 6 (точнее, Сl 2 FеСl 2 FеСl 2 , строение — два тетраэдра с общим ребром, sр 3 -гибридизация, преобладают при 316-750 °С). Кристаллогидрат FеСl . 6Н 2 O имеет строение Сl 2Н 2 O. Хорошо растворим в воде, раствор окрашен в желтый цвет; сильно гидролизован по катиону. Разлагается в горячей воде, реагирует со щелочами. Слабый окислитель и восстановитель.

Применяется как хлорагент, катализатор в органическом синтезе, протрава при крашении тканей, коагулянт при очистке питьевой воды, травитель медных пластин в гальванопластике, компонент кровоостанавливающих препаратов.

Уравнения важнейших реакций:

FеСl 3 6Н 2 O=Сl + 2Н 2 O (37 °С)

2(FеСl 8 6Н 2 O)=Fе 2 O 3 + 6НСl + 9Н 2 O (выше 250 °С)

FеСl 3 (10%) + 4Н 2 O = Сl — + + (желт. )

2FеСl3 (конц.) + 4Н 2 O = + (желт.) + — (бц.)

FеСl 3 (разб., конц.) + 2Н 2 O →FеСl(ОН) 2 ↓ + 2НСl (100 °С)

FеСl 3 + 3NaОН (разб.) = FеО(ОН)↓ + Н 2 O + 3NаСl (50 °С)

FеСl 3 + 3(NН 3 Н 2 O) (конц, гор.) =FeO(OH)↓+H 2 O+3NH 4 Cl

4FеСl 3 + 3O 2 (воздух) =2Fе 2 O 3 + 3Сl 2 (350-500 °С)

2FеСl 3(р) + Сu→ 2FеСl 2 + СuСl 2

Хлорид аммония N Н 4 Сl . Бескислородная соль, техническое название нашатырь. Белый, летучий, термически неустойчивый. Хорошо растворим в воде (с заметным эндо-эффектом, Q = -16 кДж), гидролизуется по катиону. Разлагается щелочами при кипячении раствора, переводит в раствор магний и гидроксид магния. Вступает в реакцию кон мутации с нитратами.

Качественная реакция на ион NН 4 + — выделение NН 3 при кипячении со щелочами или при нагревании с гашёной известью.

Применяется в неорганическом синтезе, в частности для создания слабокислотной среды, как компонент азотных удобрений, сухих гальванических элементов, при пайке медных и лужении стальных изделий.

Уравнения важнейших реакций:

NH 4 Cl (т) ⇌ NH 3(г) + HCl (г) (выше337,8 °С)

NН 4 Сl + NаОН (насыщ.) = NаСl + NН 3 + Н 2 O (100 °С)

2NН 4 Сl (Т) + Са(ОН) 2(т) = 2NН 3 + СаСl 2 + 2Н 2 O (200°С)

2NН 4 Сl (конц.) +Mg= Н 2 + МgСl 2 + 2NН 3 (80°С)

2NН 4 Сl (конц., гор.) + Мg(ОН) 2 = MgСl 2 + 2NН 3 + 2Н 2 O

NH + (насыщ.) + NO — 2 (насыщ.) =N 2 + 2Н 2 O (100°С)

NН 4 Сl + КNO 3 = N 2 O + 2Н 2 O + КСl (230-300 °С)

Получение : взаимодействие NH 3 с НСl в газовой фазе или NН 3 Н 2 О с НСl в растворе.

Гипохлорит кальция Са(С l О) 2 . Соль хлорноватистой кислоты НСlO. Белый, при нагревании разлагается без плавления. Хорошо растворим в холодной воде (образуется бесцветный раствор), гидролизуется по аниону. Реакционноспособный, полностью разлагается горячей водой, кислотами. Сильный окислитель. При стоянии раствор поглощает углекислый газ из воздуха. Является активной составной частью хлорной (белильной) извести — смеси неопределенного состава с СаСl 2 и Са(ОН) 2 . Уравнения важнейших реакций:

Са(СlO) 2 = СаСl 2 + O 2 (180 °С)

Са(СlO) 2(т) + 4НСl (конц.) = СаСl + 2Сl 2 + 2Н 2 O (80 °С)

Са(СlO) 2 + Н 2 O + СO 2 = СаСО 3 ↓ + 2НСlO (на холоду)

Са(СlO) 2 + 2Н 2 O 2 (разб.) = СаСl 2 + 2Н 2 O + 2O 2

Получение:

2Са(ОН) 2 (суспензия) + 2Сl 2(г) = Са(СlO) 2 + СаСl 2 + 2Н 2 O

Хлорат калия КС lO 3 . Соль хлорноватой кислоты НСlO 3 , наиболее известная соль кислородсодержащих кислот хлора. Техническое название — бертоллетова соль (по имени ее первооткрывателя К.-Л. Бертолле, 1786). Белый, плавится без разложения, при дальнейшем нагревании разлагается. Хорошо растворим в воде (образуется бесцветный раствор), гидролиза нет. Разлагается концентрированными кислотами. Сильный окислитель при сплавлении.

Применяется как компонент взрывчатых и пиротехнических смесей, головок спичек, в лаборатории — твердый источник кислорода.

Уравнения важнейших реакций:

4КСlO 3 = ЗКСlO 4 + КСl (400 °С)

2КСlO 3 = 2КСl + 3O 2 (150-300 °С, кат. Мп O 2 )

КСlO 3(Т) + 6НСl (конц.) = КСl + 3Сl 2 + ЗН 2 O (50-80 °С)

3КСlO 3(Т) + 2Н 2 SO 4 (конц., гор.) = 2СlO 2 + КСlO 4 + Н 2 O + 2КНSO 4

(диоксид хлора на свету взрывается: 2С lO 2(Г) = Сl 2 + 2 O 2 )

2КСlO 3 + Е 2(изб.) = 2КЕO 3 + Сl 2 (в разб. Н NO 3 , Е = В r , I )

KClO 3 +H 2 O→H 2 +KClO 4 (Электролиз)

Получение КСlO 3 в промышленности — электролиз горячего раствора КСl (продукт КСlO 3 выделяется на аноде):

КСl + 3Н 2 O →Н 2 + КСlO 3 (40-60 °С,Электролиз)

Бромид калия КВ r . Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный, плавится без разложения. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Восстановитель (более слабый, чем

Качественная реакция на ион Вr — вытеснение брома из раствора КВr хлором и экстракция брома в органический растворитель, например ССl 4 (в результате водный слой обесцвечивается, органический слой окрашивается в бурый цвет).

Применяется как компонент травителей при гравировке по металлам, составная часть фотоэмульсий, лекарственное средство.

Уравнения важнейших реакций:

2КВr (т) + 2Н 2 SO 4 (КОНЦ., гор,) + МnO 2(т) =Вr 2 + МnSO 4 + 2Н 2 O + К 2 SO 4

5Вr — + 6Н + + ВrО 3 — = 3Вr 2 + 3Н 2 O

Вr — + Аg + =АgВr↓

2КВr (р) +Сl 2(Г) =2КСl + Вг 2(р)

КВr + 3Н 2 O→3Н 2 + КВrО 3 (60-80 °С, электролиз)

Получение:

К 2 СO 3 + 2НВr = 2КВ r + СO 2 + Н 2 O

Иодид калия К I . Бескислородная соль. Белый, негигроскопичный. При хранении на свету желтеет. Хорошо растворим в воде, гидролиза нет. Типичный восстановитель. Водный раствор КI хорошо растворяет I 2 за счет комплексообразования.

Качественная реакция на ион I — вытеснение иода из раствора КI недостатком хлора и экстракция иода в органический растворитель, например ССl 4 (в результате водный слой обесцвечивается, органический слой окрашивается в фиолетовый цвет).

Уравнения важнейших реакций:

10I — + 16Н + + 2МnO 4 — = 5I 2 ↓ + 2Мn 2+ + 8Н 2 O

6I — + 14Н + + Сr 2 O 7 2- =3I 2 ↓ + 2Сr 3+ + 7Н 2 O

2I — + 2Н + + Н 2 O 2 (3%) = I 2 ↓+ 2Н 2 O

2I — + 4Н + + 2NO 2 — = I 2 ↓ + 2NO + 2Н 2 O

5I — + 6Н + + IO 3 — = 3I 2 + 3Н 2 O

I — + Аg + = АgI (желт .)

2КI (р) + Сl 2(р) (нед.) =2КСl + I 2 ↓

КI + 3Н 2 O + 3Сl 2(р) (изб.) = КIO 3 + 6НСl (80°С)

КI (Р) + I 2(т) =K) (Р) (кор.) («йодная вода»)

КI + 3Н 2 O→ 3Н 2 + КIO 3 (электролиз,50-60 °С)

Получение:

К 2 СO 3 + 2НI = 2 К I + СO 2 + Н 2 O


Валентность марганца.

Свойства химических элементов

В IV периоде системы химических элементов под номером 25 расположен металл – марганец, наряду с технецием и рением он образует побочную подгруппу седьмой группы. Элемент широко распространен в земной коре и входит в состав различных горных пород: пиролюзита, браунита, гаусманита. Марганец, валентность которого может быть равной II, III, IV, VI,VII, образует большое количество соединений. Это, например, оксиды, кислоты и соли, играющие важную роль в металлургической промышленности. В нашей статье мы выясним их свойства, способы получения и применение в различных отраслях производства, в медицине и в быту.

Физическая характеристика

Согласно положению в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, металл относится к d-элементам, у которого валентными являются не только два электрона последнего энергетического слоя, но и отрицательные частицы, расположенные на третьем уровне. Как известно, все d-элементы проявляют физико-химические свойства типичных металлов. Марганец – не исключение. Он имеет серебристо-белый цвет, твердый и тяжелый (плотность составляет 7,44 г/см3), при температуре ниже 727° становится хрупким. Кристаллическая решетка может образовывать четыре модификации: α, β, ϒ и кубическую объемноцентрированную форму. Все они являются стойкими образованиями в только определенном диапазоне температур.

Положение в ряду активности металлов

Физико-химические свойства марганца зависят не только от его места в периодической системе химических элементов, но и от его положения в ряду активности металлов, созданном российским ученым Н. Н. Бекетовым. В нем марганец имеет стандартный электродный потенциал, равный -1,179 В. Элемент располагается между алюминием и цинком. Это говорит о способности атомов Mn вытеснять ионы водорода из водных растворов кислот в окислительно-восстановительных процессах. Валентность марганца в таких реакциях обычно равна II. Элемент активно реагирует с разбавленными растворами нитратной и хлоридной кислот. Также металл участвует в реакции замещения с горячей концентрированной сульфатной кислотой. В продуктах обнаруживается двуокись серы и вода. Кроме них образуется соль – сульфат марганца. В ней валентность атома металла равна двум. Зато в холодной серной кислоте марганец не растворяется вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки (пассивация металла).

Характеристика соединений двухвалентного марганца

Под действием кислот на природные соединения, содержащие ионы Mn2+ или в процессе растворения простого вещества – металла в разбавленных растворах неорганических кислот, образуются соли двухвалентного марганца. Например, кристаллы хлорида марганца розового цвета можно добыть действием раствора соляной кислоты на оксид марганца, валентность которого равна IV. В лаборатории, действуя на соответствующие соли щелочами, получают белый осадок гидроксида Mn(OH)2. В открытой пробирке на воздухе он окисляется, превращаясь в вещество бурого цвета. Бинарное соединение – оксид двухвалентного марганца, является продуктом восстановления водородом окислов металла со степенью окисления +4 или +7.

Амфотерные свойства диоксида марганца

С увеличением валентности в соединениях металла с кислородом прослеживается ослабление основных и усиление кислотных свойств. Так, соединение с формулой Mn2O3 и монооксид марганца, в котором валентность атома металла равна II, имеют основный характер, двуокись – амфотерна, а Mn2O7 является ангидридом марганцевой кислоты. В среде, где pH меньше 7, диоксид ведет себя как сильный окислитель. Именно в этом качестве его используют в гальванических элементах и в промышленном производстве хлора из соляной кислоты. Восстановительная же способность диоксида марганца в реакциях проявляется очень слабо.

Важнейшие соединения шестивалентного и семивалентного марганца

Сплавляя двуокись металла с его солями – нитратами и карбонатами, можно получить твердое вещество зеленого цвета. Оно хорошо растворяется в воде. Выпаривая раствор, добываем темно-зеленое кристаллическое соединение – манганат калия, валентность марганца в котором равна VI. В реакциях с сильными окислителями – фтором, хлором, вещество превращается в соль марганцевой кислоты – перманганат калия. Ее темно-фиолетовые кристаллы хорошо знакомы, и в быту она называется марганцовкой. Ее раствор имеет малиновую окраску и в невысоких концентрациях используется как прекрасное дезинфекцирующее средство для наружного применения. В школьном курсе химии детально изучают окислительно-восстановительные процессы, в которых перманганат калия применяют в качестве окислителя. В зависимости от реакции раствора (нейтральной, кислой или щелочной) в продуктах обнаруживаются различные соединения.

Например, в кислой среде при взаимодействии с сульфитом калия ионы Mn+7 восстанавливаются до Mn+2, получается сульфат марганца. В нейтральной среде наблюдается выпадение бурого осадка, и валентность марганца в оксиде, который образовался, будет равна IV. В щелочной среде реакция сульфита калия и соли марганцевой кислоты заканчивается появлением в растворе ионов манганата калия.

Получение и применение металла

Наиболее чистые образцы марганца можно получить в процессе электролиза раствора его сульфата, который образуется при восстановлении пиролюзита, браунита или гаусманита. Как мы уже говорили ранее, валентность марганца в соединениях, входящих в состав руд, равна II. Более дешевым способом, по сравнению с энергоемким электролизом, можно считать силикотермический процесс. Он заключается в реакции восстановления окислов марганца кремнием, который проводят в электрических печах. Однако чистота полученного металла при этом снижается. Наиболее востребован марганец в производстве легированных сортов стали, содержащих его до 15 %.

Такие сплавы отличаются особой прочностью и стойкостью к ударам и вибрации, поэтому они нашли применение в производстве железнодорожных рельсов, частей камнедробильных машин и перфораторов. Если в составе сплава есть не только марганец, но и магний, то он приобретает способность противостоять факторам, вызывающим различные виды коррозии. Конструкционные сплавы – мельхиоры и нейзильберы, применяемые в судостроении, производстве трубопроводов и радиаторов, также содержат небольшую часть марганца. В составе электротехнических сплавов, например, в манганине, содержание металла доходит до 12 %, они характеризуются низким температурным показателем электросопротивления и широко используются в технике.

валентных электронов калия | Валентность калия (K) с точечной диаграммой

Мы собираемся исследовать электрона валентности калия и другие характеристики элемента в статье. Статья поможет лучше понять валентные электроны калия.

Сколько валентных электронов имеет P

otassium  

Калий — это химический элемент с атомным номером 19 в химии. Химический элемент имеет символ K в периодической таблице.По общему составу калий выглядит как мягкий серебристый металл. Химикат реагирует очень быстро при воздействии кислорода в атмосфере.

Химикат также относится к группе щелочных металлов. Вы можете найти природный источник калия в ионных солях. Калий соответствует натрию, поскольку они оба имеют одинаковую энергию ионизации. Химический элемент даже является неотъемлемой частью живых клеток человека.

Кроме того, калий также используется в промышленных продуктах.Есть много отраслей, производящих калий для коммерческих целей.

Точечная диаграмма валентных электронов калия

Вы можете лучше изучить калий с помощью точечной диаграммы Льюиса. Эта диаграмма в основном облегчает представление валентных электронов калия в молекуле атома.

Точечная диаграмма в основном определяет, существуют ли валентные электроны атомов и молекул в одиночной паре или в виде связи. Если они существуют в одинокой паре, то это показано парой точек.Кроме того, пара двойных точек представляет собой двойную связь атомов и молекул.

Здесь вы можете изучить точечную диаграмму Льюиса для калия. Диаграмма поможет лучшему анализу валентных электронов калия.

Валентность калия

Валентность электрона калия равна 1. Химический элемент имеет электронную конфигурацию как 2,8,8,. Электронная конфигурация ясно показывает, что валентная оболочка калия имеет 1 электрон.Он может либо получить, либо потерять этот один электрон в качестве основной валентности.

Сколько валентных электронов имеет калий?

Сколько валентных электронов имеет калий?

Калий является предпоследним в первых двадцати элементах. Он имеет атомный номер 19 и такое же количество электронов.

В этой статье вы узнаете все о валентных электронах калия, как найти и рассчитать их, используя четыре простых шага!

Но прежде чем мы начнем, давайте рассмотрим Калий!

Что такое калий?

Калий — серебристо-белый металл, достаточно мягкий, чтобы его можно было разрезать маленьким ножом. Его металл быстро вступает в реакцию с кислородом окружающей среды всего за несколько секунд воздействия, образуя чешуйчатый белый пероксид калия .

Кроме того, калий является одним из высокореактивных щелочных металлов группы 1 с атомным номером 11 в периодической таблице. Мы не находим калий свободным из-за его сильной реакционной способности при извлечении из различных соединений (в основном из солей).

Сначала он был выделен из поташа, золы растений, откуда и произошло его название.

Калий и его структура

Химический элемент, калий, является одним из щелочных металлов в периодической таблице, каждый из которых содержит один валентный электрон во внешней электронной оболочке, легко удаляемый для образования положительно заряженного иона — катиона, который взаимодействует с анионами с образованием солей. .

В природе существует только в виде ионных солей. Элементарный калий энергично реагирует с водой, выделяя достаточно тепла для воспламенения в реакции водорода и горения пламенем сиреневого цвета.

Мы находим его растворенным в морской воде (0,04% калия по весу), который является общим для гранита и других магматических пород во многих минералах, таких как ортоклаз.

Калий, предыдущий элемент в группе 1 периодической таблицы, химически очень похож на натрий. Они имеют сравнимую начальную энергию ионизации, позволяющую каждому атому отдать свой единственный внешний электрон.

В 1702 г. подозревали, что они представляют собой отдельные элементы, объединяющие сопоставимые соли с одними и теми же анионами, а в 1807 г. было доказано, что они используют электролиз. Природный калий состоит из трех изотопов, из которых 40 изотопов.

Почему калий важен?

Прежде чем мы увидим валентные электроны калия, давайте посмотрим на его важность как для химии, так и для человека.

К имеет радиоактивный эффект. К содержится во всем калии, и в организме человека это наиболее распространенный радиоизотоп.

Ионы калия необходимы для работы всех живых клеток. Для правильной передачи нерва мы переносим ионы калия через мембраны нервных клеток; дефицит и избыток калия могут привести к многочисленным показаниям и сигналам, включая аберрантный сердечный ритм и другие электрокардиографические нарушения.

Кроме того, отличными диетическими источниками калия являются свежие фрукты и овощи. Организм реагирует на поступление калия с пищей, что повышает уровень калия в сыворотке крови, переходя извне внутрь клеток и увеличивая выведение калия из почек.

Например, калиевые мыла хорошо растворяются в воде для большинства промышленных применений. Высокая урожайность быстро истощает калий, и мы можем исправить это, используя калийсодержащие сельскохозяйственные удобрения, на долю которых приходится 95% мирового производства калия.

Поскольку мы знаем, как часто калий используется в химии, поэтому нам нужна очень хорошая информация о его электронных характеристиках, чтобы жить в химии, и поэтому вы здесь, чтобы узнать, что такое валентные электроны и валентности калия?

Валентные электроны: обзор

Общее количество электронов, присутствующих на внешней оболочке атома, равно валентным электронам (т. е. на крайней орбите).

Для нейтрального атома валентные электроны всегда одинаковы. Они не могут изменяться (более или менее) ни при каких условиях и могут быть равны или не равны своей валентности.

Мы определяем валентность как количество электронов, которые связь может потерять, получить или разделить для достижения стабильной электронной конфигурации для завершения октета. Из-за различных процессов связывания валентность атома может различаться в разных соединениях или в химических реакциях.

Как найти валентные электроны для калия

Валентные электроны калия проходят четыре основные стадии:

Чтобы найти атомный номер, выполните следующие действия.

Шаг 1: Найдите количество электронов из таблицы Менделеева

Вы можете легко узнать атомный номер калия, используя периодическую таблицу. На картинке выше видно, что его атомный номер равен 19.

.

Число протонов всегда равно 19 электронам, т.е. 19 электронов в ядре, так как атомный номер 19 и для нейтрального калия.

Шаг 2: Напишите электронную структуру

Электронная конфигурация — это то, как мы распределяем электроны по орбиталям.

Всего в атоме калия 19 электронов, поэтому мы должны поместить 11 электронов на орбитали.

Первые два электрона находятся на 1-й орбитали, так как S-орбиталь может нести только два электрона. Он будет вращаться вокруг следующих двух электронов за 2 с, а следующие шесть электронов будут вращаться за 2p, потому что P-орбиталь может содержать только шесть электронов.

Опять же, два электрона будут двигаться по орбите 4s в 3s и шесть в 3p, а оставшийся один электрон.

Шаг 3: Определение валентной оболочки

Как мы знаем, мы можем определить валентность атомной оболочки атома по наибольшему числу квантовых чисел, выраженных в n, и максимальное значение n равно 4, так что валентная оболочка K равна 4.

Шаг 4: Найдите валентные электроны калия

Общее число электронов в валентной оболочке атома относится к валентным электронам, при этом только один электрон находится в валентной электронной оболочке калия.

Обнаружение валентности атома (способность атома соединяться с другими атомами) может происходить несколькими способами.

Валентность просто означает, насколько легко атомы и свободные радикалы могут связываться с другими химическими соединениями. Мы определяем валентность атома по количеству потерянных, собранных или переданных другому атому электронов.

Когда внешние оболочки атома заполнены электронами, мы говорим, что он стабилен (за исключением H и He).

Если общее количество электронов на внешних оболочках от 1 до 4, то атом имеет положительную валентность, а если электронов от 4 до 8, вычислить значение 8, а валентность отрицательна.

Атомы с 4 крайними электронами имеют как положительную, так и отрицательную валентность, тогда как атомы с 8 крайними электронами имеют нулевую валентность (т.е. благородные газы).

Потеряв один внешний электрон, щелочные металлы стали стабильными (наиболее близкая конфигурация инертного газа). Таким образом, валентность калия (К) равна 1 .

Альтернатива

Мы также можем найти валентные электроны, используя периодическую таблицу. Поскольку натрий является элементом группы 1, это показывает, что группа щелочных металлов и валентность щелочных металлов всегда равны 1.

Ион калия K+ означает, что один электрон потерял на своих орбитах только 18 электронов.

Нейтральная электронная конфигурация K равна 1. Валентность K+ не равна нулю, как благородный газ, поскольку он имеет восемь электронов на внешней оболочке.

Читайте также:

Резюме по валентным электронам калия

Калий — очень полезный элемент в химии и для человека. В этой статье мы обсудили все о валентных электронах калия и о том, как определить их ! У вас есть вопросы по этой теме? Тогда используйте поле для комментариев!

Факты о калии, символ, открытие, свойства, использование

Что такое калий

Калий (произношение пох-тасс-э-э-эм [2] ), представленный химическим символом или формулой К [1] , представляет собой мягкий элемент, принадлежащий к семейству щелочных металлов [3] , который может легко режется [11] . Природный калий представляет собой смесь 3 изотопов с массовыми числами 39, 40 и 41 [1, 3] . Кроме того, он содержит 20 синтетических радиоактивных изотопов с известным периодом полураспада [3] . Хотя он имеет блестящую поверхность, он легко тускнеет из-за реакции с влагой и кислородом. Быстро реагирует с водой, галогенами, кислотами и основаниями [11] .

Символ калия

Где найти

Будучи седьмым по распространенности элементом в земной коре, он составляет 2.4% его по массе. В основном минералы калия находятся в магматических породах. Однако содержащийся в них калий трудно извлечь. Другие минералы, такие как сильвинит, сильвин и карналит, которые находятся в отложениях, образованных в результате испарения старых озер и морей, выделяют этот элемент легче. Океаны являются важным источником солей калия. Ежегодно при добыче полезных ископаемых [1] добывается около 35 миллионов тонн.

Калий необходим для жизни. Ионы калия, присутствующие во всех клетках, помогают поддерживать водно-электролитный баланс.Для человека среднесуточное потребление калия составляет до 7 граммов. Продукты, богатые калием: картофель, помидоры, брокколи, орехи, изюм, сардины, шоколад и т. д. [1] . Банан, авокадо и огурец — фрукты с высоким содержанием K [8] . Наши почки выводят из организма избыток калия, производя мочу [10] .

Металлический калий

История

Происхождение названия: Название происходит от английского слова «поташ». Происхождением его химического символа является латинское слово, обозначающее щелочь, «калий» [1, 2] .

Кто это открыл: Английский химик сэр Хамфри Дэви   [1, 3] .

Когда был открыт калий: Год открытия: 1807 [1] .

Как было обнаружено

Хотя соли калия использовались человечеством на протяжении веков, их преобразование в элемент ускользнуло от ранних химиков, и французский химик Антуан Лавуазье классифицировал его как «землю». В 1807 г. Дэви пропускал электрический ток через влажный калий и наблюдал образование шариков нового металла, которым был не что иное, как калий.Он обнаружил, что когда их бросали в воду, они скользили по поверхности, горя лавандовым пламенем [1] .

Продукты с высоким содержанием калия

Идентификация калия

Атомный номер  19 [1]
Номер CAS  7440-09-7 [1]
Позиция в периодической таблице Группа Период Блок
  1 [1] 4 [1] с [1]

Место калия в Периодической таблице

Свойства и характеристики калия

Общие свойства

Атомная масса 39. 098 атомных единиц массы [1]
Атомный вес 39.098 [1]
Массовый номер 39 [3]
Молярная масса/молекулярная масса 39,098 г/моль [1]

Физические свойства

Цвет/внешний вид Серебристо-белый [3]
Блеск Серебристый [12]
Точка плавления/замерзания 63.5°C, 146,3°F [1]
Температура кипения 759°C, 1398°F [1]
Плотность 0,89 г см -3 [1]
Состояние вещества при комнатной температуре (нормальная фаза) сплошной [1]
Электропроводность 1,4 X 10 7 Ш/м [13]
Твердость (шкала Мооса) 0. 4 [13]
Пластичность Высокий [14]

Химические свойства

Степень окисления/число окисления -1, +1 [1]
Воспламеняемость Да [11]

Магнитные свойства

Магнитное упорядочение Парамагнитный [13]

Атомные данные калия (элемент 19)

Валентные электроны 1 [4]
Валентность +1 [6]
Квантовые числа
– № 4 [4]
– ℓ 0 [4]
– м 0 [4]
– м с [4]
Электронная конфигурация (конфигурация благородных газов) [Ar] 4s 1 [1]
Кристаллическая структура Объемно-центрированный куб [5]
Атомная структура
– Количество электронов 19 [3]
— Количество нейтронов 20 [3]
— Количество протонов 19 [3]
Уровни энергии [3]
— Первый энергетический уровень 2
— Второй энергетический уровень 8
— Третий энергетический уровень 8
— Четвертый энергетический уровень 1
Радиус атома
– Атомный радиус 2. 75 Å [1]
– Ковалентный радиус 2,00 Å [1]
Электроотрицательность (шкала Полинга) 0,82 [1]
Энергия ионизации

(кДжмоль -1 ) [1]

1-й 2-й 3-й 4-й 5-й 6-й 7-й 8-й
418.81 3051,83 4419.607 5876,92 7975,48 9590.6 11342,82 14943,65

Электронная конфигурация калия (модель Бора)

Структура калиевых точек Льюиса (электронных точек)

Использование калия

  1. Соединения калия имеют большое значение в качестве удобрений. Растительные клетки, особенно богатые калием, извлекают его из почвы [1] .
  2. Карбонат калия используется в производстве стекла [1] .
  3. Гидроксид калия находит применение в производстве жидкого и моющего мыла [1] .
  4. Капельницы с физиологическим раствором и фармацевтические препараты широко используют хлорид калия [1] .

Изображение калия

Опасно ли это

Калий-40, хотя и умеренно радиоактивный, может естественным образом вызывать генетические мутации у людей [1] . Слишком много калия в крови может привести к остановке сердца и даже смерти [7] .Дефицит калия может вызывать усталость, мышечные спазмы, судороги, тошноту и т. д. 90–161 [9] 90–162 .

Изображение калия

Интересные факты

Калий (элемент K) Стоимость

Чистый металл стоит 100 долларов за каждые 100 грамм, а оптом такое же количество стоит 65 долларов [3] .

Ссылки

  1. http://www.rsc. org/periodic-table/element/19/potassium
  2. https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
  3. https://www.chemicool.com/elements/potassium.html
  4. http://chemistry-reference.com/q_elements.asp?Symbol=K&language=en
  5. https://www.webelements.com/potassium/crystal_structure.html
  6. https://www.quora.com/What-is-the-valency-of-potassium
  7. https://www.medicinenet.com/hyperkalemia/article.htm
  8. https://www.webmd.com/diet/foods-rich-in-potassium#1
  9. https://www.healthline.com/health/potassium#treatment
  10. https://www.davita.com/kidney-disease/diet-and-nutrition/diet-basics/kalium-and-chronic-chidney-disease/e/5308
  11. https://www.webelements.com/potassium/chemistry.html
  12. https://www.britannica.com/science/калий
  13. http://periodictable.com/Elements/019/data.html
  14. http://www.teacher.k12.de.us/~lettieri/pt/k/k.htm

%PDF-1.5 % 13 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 3 0 объект >>>/BBox[0 0 453. 5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 8 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 20 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 15 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 22 0 объект >>>/BBox[0 0 453.5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 21 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 6 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 7 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 14 0 объект >>>/BBox[0 0 453. 5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 18 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 19 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 10 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 1 0 объект >>>/BBox[0 0 453.5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 11 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 16 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 23 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 9 0 объект >>>/BBox[0 0 453. 5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 12 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 4 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 5 0 объект >>>/BBox[0 0 453,5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 17 0 объект >>>/BBox[0 0 453.5 680,4]/длина 123>>поток xͽ ᝫ8>L4q4խ7C1{rwy&BP5vmZvLR2nCpeake_O87f ΦA+q6_QzR_Fpeak# конечный поток эндообъект 25 0 объект >поток Королевское общество ©2017ABBYY Recognition Server; изменено с использованием iText 4.2.0 автором 1T3XT

  • Royal Society © 2017
  • Trueroyalsociety.org конечный поток эндообъект 26 0 объект >поток x+

    Калий- Электронная конфигурация, атомный номер и масса

    Калий, как и ближайший к нему химический элемент i. е. Натрий, известны с древности и нашли применение в различных сферах человеческой деятельности. Калий — это химический элемент, который имеет номер 19 в Периодической таблице элементов.

    Свойства калия

    Символ калия

    К

    Калий Атомный номер

    19

    Семья

    Щелочной металл

    Группа

    1

    Период

    4

    Блок

    с

    Объемная масса

    0.89 г.см -3

    Твердость

    0,4

    Цвет

    Серебристо-белый

    Атомные свойства калия

    Калий Атомная масса

    39. 0983 у

    Атомный радиус

    220pm

    Электронная конфигурация Калия

    [Ar]4s 1

    Электроны по уровню энергии

    2 | 8 | 8 | 1

    Оксид

    Прочная основа

    Физические свойства калия

    Обычное состояние

    Твердый

    Температура плавления калия

    63.5°С

    Температура кипения

    759°С

     

    Что такое символ калия?

    Хотя написание слова «калий» начинается с буквы «П», но символ калия — «К», станге. За этим стоит история. Название элемента 19, калий, происходит от неолатинского Potassa, которое само происходит от немецкого Potaschen, образованного от ассоциации терминов «горшок» и «aschen», означающих соответственно «горшок» и «пепел».

    Это ссылка на метод получения поташа. Действительно, с древности его получали из золы растений, контактировавшей с водой, в которой растворялись растворимые соединения и, в частности, карбонат калия, затем полученный раствор фильтровали, а затем помещали в горшок, так что вода испарялась и образовывался калий. .

    Следует отметить, что в то время термин поташ обозначал карбонат кальция, а сегодня он соответствует раствору гидроксида калия.Что касается символа «К», то он происходит от немецкого названия этого элемента «калий».

    Название калий было предложено в 1807 году первооткрывателем этого элемента. Итак, теперь вопрос —

    Кто открыл калий?

    Некоторые соединения, такие как поташ, были известны и использовались с очень давних времен, но калий не был идентифицирован как элемент до 1807 года, когда британский химик Хамфри Дэви провел электролиз расплавленного гидроксида калия и получил до сих пор неизвестный металл.

    Калий был первым металлом, выделенным электролизом, разложением химического тела под действием электрического тока.

    Электронная конфигурация калия (К)

    Калий с атомным весом 39,098 и атомным номером 19 имеет основную электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 1s 1, Также вы можете записать электронную конфигурацию калия в сокращенной форме i.е. [Ар]4с 1 .

    Атом калия (K) и Cl -2 , Sc +2 , Ti +3 , V +4 , Mn +6 имеют одинаковую электронную конфигурацию.

    Калий имеет всего 19 электронов, мы заполняем электронные оболочки, как показано ниже:

    • 2 электрона на 1s-подуровне
    • 2 электрона на 2s-подуровне
    • 6 электронов на подуровне 2p
    • 2 электрона на 3s-подуровне
    • 6 электронов на подуровне 3p
    • 1 электрон на 4s-подуровне
    • Электронная конфигурация иона калия K + : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 6 6 1 4 6
    • Ион калия K Электронная конфигурация: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 7 4s 2 2 2

    Схема электронной конфигурации калия

    Наличие калия

    Калий является очень распространенным элементом в земной коре. Действительно, его кларк высок, он составляет 2,58% от общего веса земной коры, что делает его одним из 7 самых распространенных элементов на Земле.

    Однако калий не является самородным элементом, поскольку его получают, по крайней мере, главным образом, путем электролиза гидроксида калия в расплавленном сухом процессе. Более того, именно этот процесс был открыт и использован сэром Дэви.

    Есть много минералов, состоящих из калия, таких как:

    • Карналлит-KMgCl 3 6H 2 O
    • Лангбейнит- K 2 Mg 2 (SO 4 ) 3
    • Полигалит- K 2 Ca 2 Mg (SO 4 ) 4 2H 2 O
    • И сильвин-KCl

    Физические и химические свойства калия

    Калий как отдельное тело

    Это металл сероватого цвета, очень мягкий, пластичный и, прежде всего, очень реакционноспособный, поскольку он является одним из наиболее восстанавливающихся металлов. Он бывает в металлической форме, которую можно получить электролизом, но не существует в природе.

    Калий — очень легкий серебристо-белый щелочной металл, очень активно взаимодействующий с водой.

    Для растений ион калия играет важную роль в поддержании осмотического давления и в некоторых метаболических процессах, таких как рост растений.

    Ионы калия

    Ионы калия с формулой K + представляют собой положительные одноатомные ионы, также называемые катионами, несущие положительный избыточный заряд.

    Это наиболее распространенная форма калия в природе.

    Соединения на основе калия

    Все соединения калия имеют ионную природу:

    • Гидроксид калия (KOH) представляет собой ионное соединение, образованное комбинацией ионов калия, т. е. K + , и ионов гидроксида, т. е. OH . Он растворяется в воде, образуя основной водный раствор, называемый «калий».

    • Хлорид калия (KCl) состоит из ионов калия и ионов хлора. Его можно извлечь из морской воды или получить из золы растений. По вкусу напоминает поваренную соль, т. е. хлорид натрия, не оказывая влияния на артериальное давление, поэтому его можно использовать в качестве заменителя последнего в составе бессолевой диеты.

    Изотопы калия

    Калий имеет 24 изотопа с массовым числом от 32 до 55. В дополнение к этим изотопам калий также имеет 4 ядерных изомера.

    Однако природный калий представлен только тремя изотопами:

    • Калий 39, представляющий 93.26% природного калия

    • Калий 41, что составляет 6,73% природного калия

    • И радиоизотоп калия 40, который имеет чрезвычайно длительный период полураспада, составляющий 0,01167% природного калия.

    Важно отметить, что калий 40 способен распадаться с образованием бета + и бета излучения.

    Использование калия

    Ниже приведены некоторые распространенные области применения калия:

    • Калий используется во многих химических реакциях, а также в сплаве натрия и калия, чтобы стать проводником тепла.
    • В основном он встречается в виде таких соединений, как поташ или гидроксид калия, которые до сих пор используются в производстве моющих средств.
    • В сельском хозяйстве калий можно использовать в виде NPK-удобрения.
    • Гидроксид калия, более известный как поташ, используется в производстве моющих средств, в то время как хлорид калия используется в виде настоя для различных целей, таких как умерщвление или лечение сердечных заболеваний.
    • В пиротехнике позволяет окрашивать фейерверки в фиолетовый цвет.

    Воздействие калия на здоровье

    • Калий можно найти в нашей повседневной пище, особенно в бананах. Определенное количество калия необходимо для развития нашего организма. Тем не менее, плохая работа почек может быть вызвана накоплением калия, что может вызвать проблемы с сердцебиением.
    • Вы также должны быть осторожны при вдыхании калия, который может раздражать различные части тела, такие как глаза, нос, горло, а также легкие, вызывая чихание и кашель.
    • Чрезмерное воздействие калия может иметь серьезные последствия, поскольку может вызвать скопление жидкости в легких или даже очень серьезные ожоги.

    Часто задаваемые вопросы

    Каковы степени окисления калия?

    Степень окисления — это условный заряд атома в соединении, атомы калия в соединениях имеют степени окисления 1, -1.

    Какова валентность калия?

    Количество химических связей, посредством которых данный атом соединяется с другими атомами, называется валентностью, атомы калия в соединениях проявляют валентность I.

    Какова энергия ионизации калия?

    Энергия ионизации калия т.е. К составляет Е о = 419 кДж/моль.

    Каковы четыре квантовых числа элемента калия, т.е. K?

    Квантовые числа определяются последним электроном в конфигурации. Четыре квантовых числа валентного электрона калия: N = 4, L = 0, M l = 0, M s = ½.

    Знать о других периодических элементах — гадолиний, германий, неон, кислород, калий, прометий, селен, натрий, тербий, теллур, иттрий, иттербий, цирконий

    Символ элементов, переменная валентность, радикалы (ионы) и молекулярная формула

    Символ элементов

    Краткое имя элемента называется символом.Символ элемента представляет конкретный элемент, а также представляет один атом этого элемента.

    Например: – Символ «К» обозначает элемент калия, а также один атом калия.

    Атомный номер Наименование элемента Символ
    1 Водород Х
    2 Гелий Он
    3 Литий Ли
    4 Бериллий Быть
    5 Бор Б
    6 Углерод С
    7 Азот Н
    8 Кислород О
    9 Фтор Ф
    10 Неон Не
    11 Натрий На
    12 Магний мг
    13 Алюминий Ал
    14 Кремний Си
    15 Фосфор Р
    16 Сера С
    17 Хлор Кл
    18 Аргон Ар
    19 Калий К
    20 Кальций Са
    21 Скандий Sc
    22 Титан Ти
    23 Ванадий В
    24 Хром Кр
    25 Марганец Мн
    26 Железо Фе
    27 Кобальт Со
    28 Никель Ni
    29 Медь Медь
    30 Цинк Цинк

    Некоторые элементы, происходящие от латинского названия: —

    Элементы Латинское название Символ
    Натрий

    Калий

    Железо

    Медь

    Меркурий

    Золото

    Серебро

    Свинец

    Олово

    Сурьма

    Вольфрам

    Натрий

    Калиум

    Феррум

    Купрум

    Гидрагирум

    Аурум

    Аргентум

    Пламбум

    Станнум

    Стибиум

    Вольфрам

    На

    К

    Фе

    Медь

    рт. ст.

    Au

    Аг

    Пб

    Сн

    Сб

    Вт


    Валентность

    Валентность атома – это количество электронов, которые атом теряет, приобретает или разделяет во время любой химической реакции (сочетания) для приобретения стабильной конфигурации.Например.

    соединение элемент Валентность
    NaCl Na или Cl 1
    MgO мг 2
    AlCl 3 Ал 3
    HCl Н или Cl 1
    СН 4 С 4
    Переменная валентность

    Некоторые элементы имеют более одной валентности, которая называется переменной валентностью.Большинство элементов d-блока (переходные металлы) имеют переменную валентность.

    Соединение, в котором металл имеет более высокую валентность, называется соединением «-ic», а соединение, в котором металл имеет более низкую валентность, называется соединением «-ous». Например.

    Металл Валентность Молекулярная формула Название соединения Название ИЮПАК
    Fe 2 FeO Оксид железа Оксид железа(I)
    3 Fe 2 О 3 Оксид железа Оксид железа(II)
    Медь 1 Медь 2 О Закись меди Оксид меди(I)
    2 CuO Оксид меди Оксид меди(II)
    рт.ст. 1 HgCl или Hg 2 Cl 2 Хлорид ртути Ртуть(I) хлорид
    2 HgCl 2 Хлорид ртути Ртуть(II) хлорид
    Аг 1 AgCl Хлорид серебра Хлорид серебра(I)
    3 AgCl 3 Хлорид серебра Хлорид серебра(III)
    Золото 1 AuCl Хлорид золота Хлорид золота(I)
    3 AuCl 3 Хлорид золота Хлорид золота(III)
    Сн 2 SnCl 2 Двухвалентное хлорид Олово(II) хлорид
    4 SnCl 4 Хлорид двухвалентного олова Олово(IV) хлорид
    Пб 2 PbCl 2 Хлорид свинца Хлорид свинца(II)
    4 PbCl 4 Хлорид свинца Свинца(IV) хлорид

    Некоторые элементы могут иметь более двух валентностей. Например, валентность S в H 2 S, SO 2 и SO 3 равна 2, 4 и 6 соответственно.

    Радикалы (ионы)

    Большинство неорганических соединений состоят из двух противоположно заряженных единиц, называемых радикалами или ионами. Например.

    Радикалы (ионы) — это атомы или группы атомов, которые несут положительный или отрицательный заряд и ведут себя как единое целое во время химической реакции.

    В зависимости от характера заряда радикалы бывают двух типов:

     1.Основной радикал или электроположительный радикал или катион:

    Радикалы, содержащие положительный заряд и производные от основания, называются основными радикалами. Например.

    водород (H + ), кальций (Ca ++ ), алюминий (Al +++ ), аммоний (NH 4 + ) и т. д.

    2. Кислотный радикал или электроотрицательный радикал или анион:

    Радикалы, содержащие отрицательный заряд и производные от кислоты, называются кислотными радикалами. Например.

    Хлорид (Cl ), оксид (O – – ), сульфат (SO 4 – – ) и т. д.

    Некоторые важные электроположительные радикалы:

    • Натрий = Na +
    • Кальций = Ca ++
    • Цинк = Zn ++
    • Аммоний = NH 4 +
    • Алюминий = Al +++
    • Кремний = Si 4+
    • Медь = Cu +
    • Медь = Cu ++
    • Ртутный = Hg +
    • Ртутный = Hg ++
    • Золото = Золото +
    • Аурический = Au 3+
    • Черные = Fe ++
    • Железо = Fe 3+

    Некоторые важные электроотрицательные радикалы:

    • Хлорид = Cl
    • Оксид = O – –
    • Гидроксид = ОН
    • Сульфид = S – –
    • Сульфат = SO 4 – –
    • Сульфит = SO 3 – –
    • Тиосульфат = S 2 O 3 – –
    • Бисульфат = HSO 4
    • Бисульфит = HSO 3
    • Нитрид = N 3–
    • Нитрат = НЕТ 3
    • Нитрит = НЕТ 2
    • Фосфат = ПО 4 3-
    • Карбонат = CO 3 – –
    • Бикарбонат = HCO 3
    • Манганат = MnO 4 – –
    • Перманганат = MnO 4
    • Дихромат = Cr 2 O 7 – –
    • Хромат = CrO 4 – –
    • Цианид = CN
    • Цианат = CNO
    • Ферроцианид = [Fe(CN) 6 ] 4-
    • Феррицианид = [Fe(CN) 6 ] 3-

    Молекулярная формула

    Символическое представление молекулы, показывающее фактическое количество атомов, присутствующих в молекуле, называется молекулярной формулой.

    Например: – HNO 3 представляет собой одну молекулу азотной кислоты.

    Написание молекулярной формулы:

    Просто примените перекрестное правило.

    Напр. я. Сульфат натрия

    ii. Карбонат аммония

    III. Ферроцианид кальция


    Значение молекулярной формулы:

    Качественная значимость:

    1. Качественно формула молекулы представляет собой название вещества.Например: – CaCO 3 представляют собой карбонат кальция.
    2. Он также указывает тип элементов, присутствующих в этой молекуле. Например, CaCO 3 содержит кальций, углерод и кислород.

    Количественное значение:

    Молекулярная формула H 2 SO 4 представляет его следующее количественное значение:-

    1. Одна молекула серной кислоты.
    2. Одна молекула серной кислоты содержит два атома водорода, один атом серы и четыре атома кислорода.
    3. Молекулярная масса вещества получается путем сложения атомной массы всех присутствующих атомов. Следовательно, молекулярная масса серной кислоты (H 2 SO 4 ) равна 98.
    4. Относительный вес элементов, присутствующих в веществе, определяется молекулярной формулой. В молекуле серной кислоты весовое соотношение водорода, серы и кислорода составляет 2:32:64 или 1:16:32 соответственно.

    Эмпирическая формула

    Формула, которая дает простейшее соотношение целых чисел атомов в соединении, называется эмпирической формулой.

    Например: – Молекулярная формула этана C 2 H 6 и его эмпирическая формула CH 3 . Точно так же молекулярная формула глюкозы — C 6 H 12 O 6 , а ее эмпирическая формула — CH 2 O.

    .
    Название и химическая формула некоторых распространенных соединений
    Общее наименование Химическое название Формула
    вода Монооксид дигидрогена Н 2 О
    Поваренная соль/ поваренная соль/ каменная соль Хлорид натрия NaCl
    Песок/кварц Диоксид кремния SiO 2
    Мрамор/известняк Карбонат кальция СаСО 3
    Известь/гашеная известь Оксид кальция СаО
    Сода для стирки Карбонат натрия Na 2 CO 3
    Сода каустическая Гидроксид натрия NaOH
    Едкий калий Гидроксид калия КОН
    Разрыхлитель/пищевая сода Бикарбонат натрия NaHCO 3
    Парафины Алкан С Н Н 2н+2
    Олефины Алкен С Н Н 2 Н
    Этилен Этен С 2 Н 4
    Ацетилен Этин С 2 Н 2
    Черный оксид меди Оксид меди(II) CuO
    Красный оксид меди Оксид меди(I) Медь 2 О
    Отбеливающий порошок Оксихлорид кальция CaOCl 2
    Медный купорос Пентагидрат сульфата меди CuSO 4 . 2 О
    Белый купорос Цинк сульфат гептагидрат ZnSO 7 .7H 2 O
    Зеленый купорос Гептагидрат сульфата железа FeSO 7 .7H 2 O
    Гипс Полугидрат сульфата кальция CaSO 4 .1/2H 2 O или 2CaSO 4 .H 2 O
    Каломель Хлорид ртути Hg 2 Cl 2
    Сухой лед Двуокись углерода твердая СО 2
    Глюкоза Альдогексоза С 6 Н 12 О 6
    Веселящий газ Закись азота Н 2 О
    Слезоточивый газ/хлорпикрин Трихлорнитрометан ССl 3 .№ 2
    Синдур (красный свинец) Трехсвинцовый тетраоксид Pb 3 О 4
    Мочевина Карбамид/аминометанамид NH 2 CONH 2
    Уксус Уксусная кислота СН 3 СООН
    Белое золото Платина Пт
    Вопросы и ответы на них

    1. Валентность N в N 2 O 3 равна:

    а. 1    б. 2

    в. 3 д. 4

    2. Молекулярная формула ферроцианида железа:

    а. Fe[Fe(CN) 6 ] 3     б. Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3

    в. Fe 2 [Fe(CN) 6 ] 3     d. Fe 4 [Fe(CN) 6 ]

    3. Молекулярная формула «веселящего газа»:

    а.№ 2      б. №

    в. N 2 O 3     d. № 2 О

    4. Молекулярная формула отбеливающего порошка:

    а. CaSO 4      б. CaOCl 2

    в. CuSO 4     d. CHCl 3

    5. Символ элемента «Олово»:

    а. Сн б. Сб

    в. Ау д. Ти

    6. C 6 H 12 O 6 молекулярная формула:

    а. Глюкоза б. Фруктоза

    в. И «a», и «b»     d. Ничего из вышеперечисленного.

    7. Массовое соотношение водорода, серы и кислорода в молекуле серной кислоты составляет:

    а. 1:32:64    б. 2:16:64

    в. 2:16:32    д.1:16:32

    8. Определите валентность «N» в N 2 O, NO, NO 2 и N 2 O 5 .

    9. Напишите молекулярную формулу

    1. Хлорид меди
    2. Сульфат алюминия
    3. Нитрат цинка
    4. Фосфат железа
    5. Карбонат аммония
    6. Фосфат натрия
    7. Ферроцианид калия
    8. Дихромат калия
    9. Феррицианид калия
    10. Цианат аммония

    Ответ..

    1. – c        2. – b      3.- d (закись азота)

    4.- б     5.- а      6. в      7.– г

    8.- 1, 2, 4 и 5

    9.- а) CuCl 2      б) Al 2 (SO 4 ) 3

    c) Zn(NO 3 ) 2    d) FePO 4

    e) (NH 4 ) 2 CO 3      f) Na 3 PO 4

    g) K 4 [Fe(CN) 6 ]   h) K 2 Cr 2 O 7

    i) K 3 [Fe(CN) 6 ]     j) NH 4 CNO


    Каталожные номера
    • Стапит, М.К., Прадхананга, Р.Р., Основы химии , Том 1 и 2, Четвертое издание, Таледжу Пракашан, 2005.
    • Неги, А.С., Ананд, С.К., Учебник по физической химии , седьмое издание, New Age International Pvt. ООО Издательство, 1999.
    • https://chem.libretexts.org/Courses/University_of_British_Columbia/CHEM_100%3A_Foundations_of_Chemistry/06%3A_Chemical_Composition/6. 9%3A_Calculating_Molecular_Formulas_for_Compounds
    • https://www.bbc.co.Великобритания/bitesize/направляющие/zqrxsbk/revision/2
    • https://www.quora.com/What-is-valency-in-chemistry

    Решения NCERT для класса 9, наука, глава 3, атомы и молекулы

    Решения NCERT, класс 9, наука, глава 3, атомы и молекулы . Вот все решения NCERT для класса 9, наука, глава 3. Это решение содержит вопросы, ответы, изображения, пошаговые объяснения всей главы 3 под названием «Атомы и молекулы науки», преподаваемой в классе 9.Если вы учащийся 9-го класса, который использует учебник NCERT для изучения естественных наук, вы должны прочитать главу 3 «Атомы и молекулы». После того, как вы изучили урок, вы должны искать ответы на его вопросы. Здесь вы можете получить полные решения NCERT для класса 9 Science Chapter 3 Atoms and Molecules в одном месте. Чтобы лучше понять эту главу, вам также следует ознакомиться с примечаниями к главе 3 «Атомы и молекулы», класс 9, «Наука».

    Решения NCERT для науки класса 9, глава 3, атомы и молекулы

    Темы и подтемы в классе 9, глава 3 «Атомы и молекулы»:

    1. Атомы и молекулы
    2. Законы химического соединения
    3. Что такое атом?
    4. Что такое молекула?
    5. Написание химических формул
    6. Молекулярная масса и концепция молей

    Эти решения являются частью решений NCERT для научных исследований класса 9.Здесь мы дали учебник NCERT по естественным наукам для класса 9. Решения для главы 1 в нашем окружении.

    РЕШЕННЫЕ ВОПРОСЫ В ТЕКСТЕ

    NCERT Учебник для 9 класса по естественным наукам – стр. 32
    Вопрос  1. В реакции 5,3 г карбоната натрия вступили в реакцию с 6 г этановой кислоты. Продуктами были 2,2 г диоксида углерода, 0,9 г воды и 8,2 г этаноата натрия. Покажите, что эти наблюдения согласуются с законом сохранения массы карбоната.
    Ответ.

    Дополнительные ресурсы для CBSE Class 9

    CBSE Class 9 Science Chapter 3 РЕШЕННЫЕ ВОПРОСЫ В ТЕКСТЕ

    9 класс Естествознание NCERT Учебник Стр. 32
    Вопрос 1. В реакции 5,3 г карбоната натрия вступило в реакцию с 6 г этановой кислоты. Продукты представляли собой 2,2 г диоксида углерода, 0,9 г воды и 8,2 г этканоата натрия. Покажите, что эти наблюдения согласуются с законом сохранения массы карбоната.
    Ответ:

    Вопрос 2. Водород и кислород соединяются в массовом соотношении 1 : 8 с образованием воды. Какая масса газообразного кислорода потребуется для полной реакции с 3 г газообразного водорода?
    Ответ: Массовое отношение H : O в воде:
    Водород : Кислород -> H 2 O
    ∴ 1 : 8 = 3 : x
    x = 8 x 3
    x = 24 г ∴
    Для полной реакции с 3 г газообразного водорода потребуется 24 г газообразного кислорода.

    Справочник по формулам для 9 класса по математике и естественным наукамОбразовательные ссуды в Индии

    Вопрос 3. Какой постулат теории атома Дальтона является следствием закона сохранения массы?
    Ответ:  Постулат атомной теории Дальтона, который является результатом закона сохранения массы, состоит в том, что относительное число и виды атомов в данном соединении постоянны. Атомы не могут быть ни созданы, ни уничтожены в химической реакции.

    Вопрос 4.Какой постулат атомной теории Дальтона может объяснить закон определенных пропорций?
    Ответ:  Относительное количество и виды атомов в данном соединении постоянны.

    Естествознание для 9 класса Учебник NCERT Стр. 35
    Вопрос 1. Дайте определение единице атомной массы.
    Ответ:  Одна атомная единица массы равна ровно одной двенадцатой (1/12) массы одного атома углерода-12. Относительные атомные массы всех элементов были найдены по отношению к атому углерода-12.

    Вопрос 2. Почему невозможно увидеть атом невооруженным глазом?
    Ответ:  Атом слишком мал, чтобы его можно было увидеть невооруженным глазом. Измеряется в нанометрах.
    1 м = 109 нм

    NCERT Учебные вопросы — Page 39 Ncert Учебные вопросы — Страница 39
    Вопрос 1. Запишите формулы
    (I) оксид натрия
    (II) алюминий хлорид
    (III) сульфид натрия
    (IV) магний гидроксид
    Ответ:  Формулы

    Вопрос 2.Что означает термин «химическая формула»?
    Ответ:  Химическая формула соединения — это символическое представление его состава, например, химическая формула хлорида натрия — NaCl.

    Вопрос 3. Сколько атомов содержится в молекуле
    (i) H 2 S и
    (ii) P0 4 3-?
    Ответ:  (i) H 2 S —> присутствуют 3 атома
    (ii) P0 4 3- —> присутствуют 5 атомов

    Вопросы учебника NCERT — страница 40
    Вопрос 1. Рассчитайте молекулярные массы H 2 , O 2 , CL 2 , CL 2 , C0 2 , CH 4 , C 2 H 2 , NH 3 , CH 3 Ой.
    Ответ:  Молекулярные массы:

    Вопрос 2. Рассчитайте формулу удельных масс ZnO, Na 2 O, K 2 C0 3 , учитывая атомные массы Zn = 65 ед., Na = 23 ед., K = 39 ед., C = 12 ед, а О = 16 ед.
    Ответ:  Формула единицы массы
    (i) ZnO = 65 u + 16 u = 81 u
    (ii) Na 2 O = (23 ux 2) + 16 u = 46 u + 16 u = 62 u
    (iii) K 2 C0 3 = (39 ux 2) + 12 u + 16 ux 3
    = 78 u + 12 u + 48 u = 138 u

    Учебник NCERT по естественным наукам для 9 класса, стр. 42
    Вопрос 1.Если один моль атомов углерода весит 12 граммов, какова масса (в граммах) 1 атома углерода?
    Ответ:

    Вопрос 2. Что имеет большее число атомов, 100 граммов натрия или 100 граммов железа (данная атомная масса Na = 23 ед., Fe = 56 ед.)?
    Ответ:

    Вопросы из учебника NCERT для 9 класса по естественным наукам

    Вопрос 1. Анализ показал, что образец соединения кислорода и бора массой 0,24 г содержит 0.096 г бора и 0,144 г кислорода. Рассчитайте процентный состав соединения по массе.
    Ответ: Соединение бора и кислорода —> Бор + Кислород
    0,24 г —> 0,096 г + 0,144 г

    Вопрос 2. При сгорании 3,0 г углерода в 8,00 г кислорода образуется 11,00 г углекислого газа. Какая масса углекислого газа образуется при сгорании 3,00 г углерода в 50,00 г кислорода? Какой закон химического соединения будет определять ваш ответ?
    Ответ:  Реакция горения углерода в кислороде может быть записана как:

    Она показывает, что 12 г углерода сгорает в 32 г кислорода с образованием 44 г углекислого газа. Следовательно, 3 г углерода реагируют с 8 г кислорода с образованием 11 г углекислого газа. Дано, что 3,0 г углерода сгорают с 8 г кислорода, чтобы получить 11,0 г CO 2 . Следовательно, при сгорании 3,0 г углерода в 50 г кислорода с потреблением 8 г кислорода образуется 11,0 г углекислого газа, при этом остается 50 – 8 = 42 г O 2 . Ответ подчиняется закону постоянной пропорции.

    Вопрос 3. Что такое многоатомные ионы? Привести примеры.
    Ответ:  Ионы, которые содержат более одного атома (одного и того же типа или могут быть разных типов) и ведут себя как единое целое, называются многоатомными ионами e.г., OH , SO 4 2-, CO 3 2-.

    Вопрос 4. Напишите химические формулы следующих соединений:
    (a) хлорид магния
    (b) оксид кальция
    (c) нитрат меди
    (d) хлорид алюминия
    ) Карбонат кальция.
    Ответ: (a) Хлорид магния
    Обозначение —> Mg Cl
    Изменение —> +2 -1
    Формула —> MgCl 2
    (b) Оксид кальция
    Обозначение —> Ca O
    Заряд —> + 2 -2
    Формула —> CaO
    (c) Нитрат меди
    Символ —> Cu NO
    Изменение +2 -1
    Формула -4 CU(N0 3 ) 2
    (d) Хлорид алюминия
    Символ —> Al Cl
    Изменение —> +3 -1
    Формула —> AlCl 3
    (d) Карбонат кальция
    Обозначение —> Ca CO 3
    Изменение —> +2 -2
    Формула —> CaC0 3

    Вопрос 5.Назовите элементы, входящие в состав следующих соединений:
    (а) Негашеная известь
    (б) Бромистый водород
    (в) Разрыхлитель
    (г) Сульфат калия.
    Ответ:  (a) Негашеная известь —> Оксид кальция
    Элементы —> Кальций и кислород
    (b) Бромистый водород
    Элементы —> Водород и бром
    (c) Разрыхлитель —> Гидрокарбонат натрия
    Элементы —> Натрий, водород, углерод и кислород
    (d) Сульфат калия
    Элементы —> Калий, сера и кислород

    Вопрос 6. Рассчитайте молярные массы следующих веществ.
    (а) Эфин, С 2 H 2 H 2 H 2
    (B) Молекула серы, S 8
    (C) Молекула фосфора, P 4 (атомная масса фосфора = 31)
    (d) Соляная кислота, HCl
    (e) Азотная кислота, HNO 3
    Ответ:  Молярная масса следующего: [Единица измерения: г]
    , C Этин 2 H 2 = 2 x 12 + 2 x 1 = 24 + 2 = 26 г
    (b) Молекула серы, S 8 = 8 x 32 = 256 г
    (c) Молекула фосфора, P 4 =4 x 31 = i24g
    (d) Соляная кислота, HCl = 1 x 1 + 1 x 35.5 = 1 + 35,5 = 36,5 г
    (e) Азотная кислота, HN0 3 = 1 x 1 + 1 x 14 + 3 x 16 = 1 + 14 + 48 = 63 г

    Вопрос 7. Какова масса
    а) 1 моля атомов азота?
    (b) 4 моля атомов алюминия (Атомная масса алюминия = 27)?
    (c) 10 молей сульфита натрия (Na 2 S0 3 )?
    Ответ:  (a) Масса 1 моля атомов азота = 14 г
    (b) 4 моля атомов алюминия
    Масса 1 моля атомов алюминия = 27 г
    ∴ Масса 4 молей атомов алюминия = 27 x 4 = 108 г
    (c) 10 молей сульфита натрия (Na 2 SO 3 )
    Масса 1 моля Na 2 SO 3 = 2 x 23 + 32 + 3 x 16 = 46 + 32 + 48 = 126 г
    ∴ Масса 10 молей Na 2 SO 3 = 126 x 10 = 1260 г

    Вопрос 8. Преобразовать в моль.
    (a) 12 г газообразного кислорода
    (b) 20 г воды
    (c) 22 г углекислого газа.
    Ответ:  (a) Данная масса газообразного кислорода = 12 г
    Молярная масса газообразного кислорода (O 2 ) = 32 г
    Моль газообразного кислорода 12/32 = 0,375 моль
    (b) Данная масса вода = 20 г
    Молярная масса воды (H 2 O) = (2 x 1) + 16 = 18 г
    Моль воды = 20/18 = 1,12 моль
    (c) Данная масса углекислого газа = 22 г
    Молярная масса диоксида углерода (CO 2 ) = (1 x 12) + (2 x 16)
    = 12 + 32 = 44 г
    ∴ Моль диоксида углерода = 22/44 = 0.5 моль

    Вопрос 9. Какова масса:
    а) 0,2 моль атомов кислорода?
    (б) 0,5 моль молекул воды?
    Ответ:  (a) Моль атомов кислорода = 0,2 моль
    Молярная масса атомов кислорода = 16 г
    Масса атомов кислорода = 16 x 0,2 = 3,2 г
    (b) Моль молекулы воды = 0,5 моль
    Молярная масса молекул воды = 2 х 1 + 16 = 18 г.
    Масса H 2 O = 18 x 0,5 = 9 г

    Вопрос 10.Рассчитайте количество молекул серы (S 8 ), присутствующих в 16 г твердой серы.
    Ответ:  Молярная масса S 8 серы = 256 г = 6,022 x 10 23 молекула
    Данная масса серы = 16 г

    Вопрос 11. Рассчитайте количество ионов алюминия, присутствующих в 0,051 г оксида алюминия. (Подсказка: масса иона равна массе атома того же элемента. Атомная масса Al = 27 ед.)
    Ответ:  Молярная масса оксида алюминия Al 2 0 3
    = (2 х 27) + (3 х 16)
    = 54 + 48 = 102 г.

    NCERT Solutions for Class 9 Science Chapter 3 Atoms and Molecules (Hindi Medium)
















    БОЛЬШЕ РЕШЕННЫХ ВОПРОСОВ

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Multiple Choice Questions

    Выберите правильный вариант:
    1. Атомарность K 2 CR 2 O 7 O 7
    (A) 9 (B) 11
    (C) 10 (d) 12
    2.Формула негашеной извести:
    (a) CaCl 2 (b) CaCO 3
    (c) Ca(OH) 2 (d) CaO
    3. Символ кадия.
    (a) Ca (b) Cu
    (c) Cm (d)Cd
    4. Все молекулы инертных газов
    (a) одноатомные
    3 трехатомные Валентность азота в NH 3 равна
    (а) 1 (б)3
    (в) 4 (г) 5
    6.Формула этанола C 2 H 5 -OH. Его молекулярная масса
    (а) 46 ед. (б) 34 ед.
    (в) 34 г (г) 46 г
    7. Сколько молей содержится в 28 г атомов азота?
    (a) 1 моль (b) 2,3 моля
    (c) 0,5 моля (d) 2 моля
    8. Молекулярная масса х равна 106. CaC0 3 (б) S0 3
    (в) Na 2 C0 3 (г) NaCl
    9.Что из перечисленного не является постулатом атомной теории Дальтона?
    (а) Атомы не могут быть созданы или уничтожены.
    (b) Атомы различных элементов имеют разные размеры, массы и химические свойства.
    (c) Атомы одних и тех же элементов могут соединяться только в одном соотношении, образуя более одного соединения.
    (d) Атомы — это очень маленькие частицы, которые невозможно разделить дальше.
    10. Подберите неверные пары/комбинации
    (a) 6.022 x 10 23 молекул кислорода = 32 г кислорода
    (b) 6,022 x 10 23 ионов натрия = 23 г Na
    (c) 6,022 x 10 6 атомов C 230901 24 г углерода
    (г) 6,022 x 10 23 атомов Н = 1 г атомов Н
    Ответ. 1—(б), 2—(г), 3—(г), 4—(а), 5—(б), 6—(а), 7—(г), 8—(в), 9 —(в), 10—(в).

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Очень короткие вопросы с ответами

    Вопрос 1.Дайте определение закону сохранения массы.
    Ответ:  В химической реакции масса не может ни образоваться, ни разрушиться.
    Например, 2Na + Cl 2 ——> 2NaCl
    2 x 23 + 2 x 35,5 ——> 2(23 + 35,5)

    Вопрос 2. Объясните закон постоянной пропорции.
    Ответ:  В химическом веществе элементы всегда присутствуют в определенных пропорциях по массе.
    Например, в воде отношение массы водорода к массе кислорода H : O всегда равно 1:8

    Вопрос 3.Кто ввел термин атом?
    Ответ:  Джон Дальтон ввел термин атом.

    Вопрос 4. Дайте определение атому.
    Ответ:  Наименьшая частица вещества, которая может принять участие в химической реакции, называется атомом.

    Вопрос 5. Дайте определение молекуле.
    Ответ:  Наименьшая частица элемента или соединения, которая может существовать независимо, называется молекулой.

    Вопрос 6. Дайте определение атомарности.
    Ответ:  Количество атомов, составляющих молекулу, называется ее атомарностью.

    Вопрос 7. Что такое атомная единица массы?
    Ответ:  Сумма атомных масс всех атомов в молекуле вещества выражается в атомной единице массы. Например, H 2 0 = 1 x 2 + 16 = 18 а.е.м.

    Вопрос 8. Как существуют атомы?
    Ответ:  Атомы существуют в форме атома, молекулы или иона.

    Вопрос.9. Назовите атомарность фосфора и азота.
    Ответ. Атомность фосфора P 4 т.е. 4.
    Атомность азота N 2 т.е. 2.

    Вопрос 10. Что такое ион?
    Ответ:  Заряженный атом называется ионом. Ион может быть положительно заряженным, называемым катионом, или отрицательно заряженным, называемым анионом.

    Вопрос 11. Приведите один пример катиона и аниона.
    Ответ: Катион => Na +
    Анион => Cl

    Вопрос 12.Назовите одно различие между катионом и анионом.
    Ответ:  Катионы — это положительно заряженные ионы.
    Анионы – это отрицательно заряженные ионы.

    Вопрос 13. Назовите химическую формулу сульфата аммония.
    Ответ: Сульфат аммония
    NH 4 4 + SO 4 2
    Химическая формула -> (NH 4 ) 2 S0 4 .

    Вопрос 14. Что такое постоянная Авогадро?
    Ответ:  Постоянная Авогадро (6.022 x 10 23 ) определяется как количество атомов, которые присутствуют ровно в 12 г углерода-12.

    Вопрос 15. Найдите молекулярную массу H 2 0.
    Ответ: Молекулярная масса H 2 0
    = (2 x 1) + (16)
    = 2 + 16 = 0080 u

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Short Answer Type Questions

    Вопрос 1. Укажите единицу измерения размера атома и размер атома водорода.
    Ответ: Единицей измерения размера атома является нанометр, размер атома водорода равен 10 -10 мкм.

    Вопрос 2. Что такое IUPAC, назовите его одну функцию?
    Ответ:  ИЮПАК – это Международный союз теоретической и прикладной химии. Утверждает названия элементов.

    Вопрос 3. Дайте латинское название натрия, калия, золота и ртути.
    Ответ:  Натрий —> Натрий, Золото —> Золото
    Калий —> Калий, Ртуть —> Hydrargyrum

    Вопрос 4.Каково соотношение по массе сочетающихся элементов в H 2 0, C0 2 и NH 3 ?
    Ответ:  H 2 Соотношение O по массе комбинирующих элементов 2 : 16 —> 1 : 8 (H : O)
    C0 2 Соотношение масс комбинирующих элементов 12 : 32 —> 3 : 08 ( C : O)
    NH 3 соотношение комбинирующих элементов по массе 14 : 3—>14 : 3 (N : H)

    Вопрос 5. Определите валентность и укажите валентность следующих элементов:
    Магний, алюминий, хлор и медь.
    Ответ:  Валентность: Комбинирующая способность элемента называется его валентностью. Валентность следующих элементов:
    Магний – 2
    Алюминий – 3
    Хлор – 1
    Медь – 2

    Вопрос 6. Что такое многоатомная тонна? Приведите один пример.
    Ответ:  Группа атомов, несущих заряд, известна как многоатомный ион.
    Например, аммоний – NH 4 +
    Нитрат – N0 3

    Вопрос 7.Запишите формулу:
    Нитрат меди, сульфат кальция и гидроксид алюминия.
    Ответ:  Химическая формула:
    Нитрат меди —> Cu(N0 3 )
    Сульфат кальция —> CaS0 4 Гидроксид алюминия Al(OH) 3

    Вопрос 8. Что такое формула единицы массы? Чем она отличается от молекулярной массы?
    Ответ:  Формальная единица массы вещества представляет собой сумму атомных масс всех атомов в формульной единице соединения. Составляющими частиц формульной единицы массы являются ионы, а составляющими частицами молекулярной массы являются атомы.

    Вопрос 9. Найдите количество молей в следующем:
    (i) 50 г H 2 O
    (ii) 7 г Na
    Ответ:  i) Молярная масса H 2 O = 18 г
    Данная масса H 2 O = 50 г

    Вопрос 10. Найдите количество атомов в следующем:
    (i) 0.5 моль атома C
    (ii) 2 моль атома N
    Ответ:  (i) 0,5 моль атома C:
    Количество атомов в 1 моле атома C = 6,022 x 10 23  атома
    Число атомов в 0,5 моля атома C = 6,022 x 10 23 x 0,5
    = 3,011 x 10 23 атома
    (ii) 2 моля атома N:
    Количество атомов в 1 моле атома N = 6,022 x 10 23 атома
    Число атомов в 2 молях атома азота = 6,022 x 2 x 10 23
    = 1. 2044 x 10 24 атома

    Вопрос 11. Найдите массу следующего:
    (I) 6.022 x 10 23 Номер молекул O 2
    (II) 1,5 моль CO 2 молекула
    Ответ:  (i) 6,022 x 10 23 количество молекул 02:
    Масса 1 моля O молекула = 6,022 x 10 23 молекул = 32 г
    (ii) 1,5 моль 29053: 3 молекулы CO 29053
    Масса 1 моля C0 2 молекулы = 6.022 x 10 23 молекулы = 44 г
    Масса 1,5 моля C0 2 молекулы = 44 x 1,5 = 66 г

    Вопрос 12. Покажите зависимость между молем, числом Авогадро и массой.
    Ответ:

    Вопрос 13. Каковы правила написания условного обозначения элемента?
    Ответ:  ИЮПАК —> Международный союз теоретической и прикладной химии утверждает названия элементов.
    Символы — это первые одна или две буквы имени элемента на английском языке.Первая буква символа всегда пишется как заглавная (верхний регистр), а вторая буква как строчная (нижний регистр).
    например, Hydrogen —> H Helium —> He
    Некоторые символы взяты из названий элементов на латинском, немецком или греческом языке.
    например, Символ железа Fe, его латинское название Ferrum.
    Символ натрия — Na, его латинское название — Natrium.

    Вопрос 14. Объясните относительную атомную массу и относительную молекулярную массу.
    Ответ:  Относительная атомная масса: ее можно определить как количество раз, когда один атом данного элемента тяжелее 1/12 массы атома углерода-12.Относительная молекулярная масса: определяется как количество раз, когда одна молекула
    вещества или данного элемента тяжелее 1/12 массы одного атома углерода-12.

    Вопрос 15. Формула углекислого газа: CO 2 . Какую информацию вы получаете из этой формулы?
    Ответ:  (i) CO 2  представляет собой углекислый газ.
    (ii) CO 2  представляет собой одну молекулу двуокиси углерода.
    (iii) CO 2  один моль двуокиси углерода i.е., в нем содержится 6,022 х 10 23 молекул углекислого газа.
    (iv) CO 2  содержит 1 атом углерода и два атома кислорода.
    (v) CO 2  соответствует 44 г молекулярной массы.

    Вопрос.16. Назовите 3 точки различия между атомом и ионом.
    Ответ.

    Вопрос 17. Рассчитайте формулу удельной массы NaCl и CaCl 2 .
    (Na = 23, Cl = 35,5, Ca = 40)
    Ответ:  Формула единицы массы NaCl = 23 + 35.5
    = 58,5 ед.
    Масса единицы формулы CaCl 2 = 40 + (2 x 35,5)
    = 40 + 71 = 111 ед.

    Вопрос 18. Массовое соотношение водорода и кислорода в воде составляет 1 : 8 соответственно. Вычислите соотношение по числу атомов для молекулы воды.
    Ответ:  Отношение по количеству атомов для молекулы воды составляет:

    Таким образом, отношение по количеству атомов для воды составляет H : O = 2 : 1.

    Вопрос 19. Запишите химическую формулу следующих соединений:
    (a) Карбонат алюминия
    (b) Сульфид кальция
    (c) Карбонат цинка
    (d)0003 (d) (e) Бикарбонат магния
    (f) Гидроксид алюминия.
    Ответ:  Химическая формула:

    Вопрос 20. Укажите атомность следующих соединений:
    (а) Ca(OH) 2 (г) H 2 S0 4
    3 9 Mg(60)9003 5 9 2 (E) AL 2 (S0 4 ) 3
    (C) Cu 2 0. (f) MGCL 2
    Ответ: Атомальность молекул :

    Вопрос 21.Объясните разницу между 20, 0 2 и 0 3 .
    Ответ:  2O —> представляет собой 2 атома кислорода (не может существовать независимо).
    O 2 —> Это означает, что одна молекула кислорода (состоящая из 2 атомов) может существовать свободно.
    O 3 —> Представляет собой одну молекулу озона (состоит из 3 атомов) и может существовать независимо.

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Длинные вопросы типа ответа

    Вопрос 1.а) Как существуют атомы?
    (b) Что такое атомарность?
    (c) Что такое многоатомные ионы?
    Ответ:  (а) Атомы некоторых элементов не могут существовать независимо. Для таких элементов атомы образуют молекулы и ионы. В случае металлов и инертных газов атомы могут существовать независимо.

    (b) Количество атомов, составляющих молекулу, называется ее атомарностью.
    Eg,O 3 —> атомарность равна 3
    O 2 —> атомарность равна 2
    (c) Многоатомные ионы: когда более двух атомов объединяются вместе и действуют как атом с зарядом на нем, называется многоатомным ионом. .
    Например, OH , N0 3 , NH 4 +

    Вопрос 2. Рассчитайте
    (а) массу одного атома кислорода
    (б) массу одной молекулы кислорода
    (в) массу одного моля газообразного кислорода
    ( г) масса одного иона кислорода
    (д) число атомов в 1 моле молекулы кислорода
    Ответ:

    Вопрос 3.Что понимают под атомной массой, грамм атомной массой элемента? Почему масса имеет разные выражения, т. е. «u» и «g»?
    Ответ:  Атомы очень малы, и их индивидуальная масса не может быть вычислена, поскольку ею можно пренебречь. Следовательно, масса атомов выражается в единицах по отношению к фиксированному эталону. Первоначально атом водорода с массой 1 был принят Дальтоном за стандартную единицу. Позднее его заменил атом кислорода (0=16). Но из-за изотопов массы были найдены в дробях, а не в целых числах.Следовательно, изотоп углерода (C=12) был принят за стандартную единицу и был общепризнан.
    Единица атомной массы равна одной двенадцатой (1/12) массы атома углерода-12, ее единицей является u.
    Грамотная масса: Когда атомная масса элемента выражается в граммах, она называется грамматомной массой элемента.
    Масса атомов, молекул выражается в «u», а масса молей, т. е. молярная масса, выражается в г.

    Вопрос 4. Дайте определение кроту. Укажите значение родинки.
    Ответ:  Моль. Один моль любого вида (атомов, молекул, ионов или частиц) представляет собой количество или число, имеющее массу, равную его атомной или молекулярной массе в граммах.
    1 моль = 6,022 x 10 23 в числе (атомов, молекул, ионов или частиц)
    Значение моля
    1. Моль дает количество присутствующих объектов, т. е. 6,022 x 10 23 частиц вещества.
    2. Масса 1 моля выражается в M граммах.

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Вопросы, основанные на деятельности
    • 9062
    • Возьмите один из следующих комплектов X и Y химических веществ-
      x — Y
      (i) сульфат меди — карбонат натрия
      (II) хлористый барий — сульфат натрия
      (III) нитрат – хлорид натрия
    • Приготовьте отдельно 95% раствор любой пары веществ, перечисленных в X и Y, в воде.
    • Возьмите небольшое количество раствора Y в коническую колбу и немного раствора X в пробирку для розжига.
    • Осторожно повесьте запальную трубку в колбу; следите за тем, чтобы растворы не смешивались.
    • Наденьте на колбу пробку, как показано на рисунке.
    • Тщательно взвесьте колбу с ее содержимым.
    • Теперь наклоните и покрутите колбу, чтобы растворы X и Y смешались.
    • Еще раз взвесить.
    • Что происходит в реакционной колбе?
    • Вы думаете, что произошла химическая реакция?
    • Зачем затыкать горлышко фляги?
    • Изменяется ли масса колбы и ее содержимого?

    Ответ:

    • В реакционной колбе оба реагента объединились с образованием новых продуктов.
    • Да.
    • На горлышко колбы надо надеть пробку, чтобы никакие другие газы, находящиеся в воздухе, не соединялись и не добавлялись в реакцию, а газ, образовавшийся в реакции, не выходил.
    • Нет. Масса колбы до и после реакции не меняется.

    NCERT Solutions For Class 9 Science Chapter 3 Вопросы, основанные на ценности

    Вопрос 1. Покупатель покупает золотое украшение, ему говорят, что в нем 90% золота, а остальное — меди.

    Добавить комментарий

    Ваш адрес email не будет опубликован.

    2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
    тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск