Взаимодействует сера с водой: S + H2O = ? уравнение реакции

Содержание

ICSC 1661 — ДИХЛОРИД СЕРЫ

ICSC 1661 — ДИХЛОРИД СЕРЫ
ДИХЛОРИД СЕРЫICSC: 1661 (Апрель 2007)
CAS #: 10545-99-0
UN #: 1828
EINECS #: 234-129-0

  ОСОБЫЕ ОПАСНОСТИ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ТУШЕНИЕ ПОЖАРА
ПОЖАР И ВЗРЫВ Не горючее. При пожаре выделяет раздражающие или токсичные пары (или газы).
При контакте с металлами может выделяться горючий газ — водород. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва.   
    Использовать сухой порошок, двуокись углерода. НЕ использовать воду.  В случае пожара: охлаждать бочки и т.д. распыляя воду. НЕ допускать прямого контакта с водой. 

 ИЗБЕГАТЬ ЛЮБЫХ КОНТАКТОВ! ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ ОБРАТИТЬСЯ К ВРАЧУ! 
  СИМПТОМЫ ПРОФИЛАКТИЧЕСКИЕ МЕРЫ ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ
Вдыхание Кашель. Боли в горле. Ощущения жжения. Затрудненное дыхание.  Применять вентиляцию, местную вытяжку или средства защиты органов дыхания. 
Свежий воздух, покой. Полусидячее положение. Может потребоваться искусственное дыхание. Немедленно обратиться за медицинской помощью. 
Кожа Покраснение. Боль. Серьезные ожоги кожи.  Защитные перчатки. Защитная одежда.  Сначала промыть большим количеством воды в течение не менее 15 минут, затем удалить загрязненную одежду и снова промыть. обратиться за медицинской помощью . 
Глаза Покраснение. Боль. Сильные глубокие ожоги.  Использовать маску для лица или средства защиты глаз в комбинации со средствами защиты органов дыхания..  Прежде всего промыть большим количеством воды в течение нескольких минут (снять контактные линзы, если это возможно сделать без затруднений), затем обратится за медицинской помощью.  
Проглатывание Ощущение жжения. Боль в горле. Боль в животе. Шок или сильная слабость.  Не принимать пищу, напитки и не курить во время работы.   Прополоскать рот. НЕ вызывать рвоту. Обратиться за медицинской помощью. 

ЛИКВИДАЦИЯ УТЕЧЕК КЛАССИФИКАЦИЯ И МАРКИРОВКА
Индивидуальная защита: газонепроницаемый костюм химической защиты, включая автономный дыхательный аппарат. НЕ допускать попадания этого химического вещества в окружающую среду. Накрыть разлитый материал сухим инертным абсорбентом. Тщательно собрать оставшееся в пластиковые контейнеры. Затем хранить и утилизировать в соответствии с местными правилами. 

Согласно критериям СГС ООН

ОПАСНО

Может вызывать коррозию металлов
Вызывает серьезные ожоги кожи и повреждения глаз
Может вызвать поражение легких
Очень токсично для водной флоры и фауны 

Транспортировка
Классификация ООН
Класс опасности по ООН: 8; Группа упаковки по ООН: I 

ХРАНЕНИЕ
Предотвратить попадание продуктов пожаротушения в сточные воды. Отдельно от аммиака, воды, окислителей и пищевых продуктов и кормов. Прохладное место. Хранить сухим. Хорошо закрывать. Хранить в хорошо проветриваемом помещении. Хранить в местах не имеющих сливов или доступа к канализации 
УПАКОВКА
Не перевозить с продуктами питания и кормами для животных. 

Исходная информация на английском языке подготовлена группой международных экспертов, работающих от имени МОТ и ВОЗ при финансовой поддержке Европейского Союза.
© МОТ и ВОЗ 2018

ДИХЛОРИД СЕРЫ ICSC: 1661
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Агрегатное Состояние; Внешний Вид
ОТ КРАСНОГО ДО КОРИЧНЕВОГО ЦВЕТА ДЫМЯЩАЯСЯ ЖИДКОСТЬ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ.

 

Физические опасности
Пар тяжелее воздуха. 

Химические опасности
Разлагается при нагревании. Выделяет токсичные и едкие испарения, содержащие хлористый водород и оксиды серы. Интенсивно Реагирует с сильными окислителями, ацетоном и аммиаком. Реагирует с водой. При этом выделяется хлористый водород (см. ICSC 0163). Разъедает многие металлы в присутствии воды. 

Формула: Cl2S
Молекулярная масса: 103.0
Разлагается при 59°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 1.6
Растворимость в воде: вступает в реакцию
Давление пара, kPa при 20°C: 23
Удельная плотность паров (воздух = 1): 3.6
Относительная плотность смеси пара и воздуха при 20°C (воздух = 1): 1.5
Температура самовоспламенения : 234°C 


ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ОРГАНИЗМ И ЭФФЕКТЫ ОТ ВОЗДЕЙСТВИЯ

Пути воздействия
Сильные при всех путях воздействия.  

Эффекты от кратковременного воздействия
Вещество разъедает глаза, кожу и дыхательные пути. Едкое вещество при приеме внутрь. Вдыхание может вызвать отек легких. См Примечания 

Риск вдыхания
Опасный уровень загрязнения воздуха может быть достигнут очень быстро при испарении этого вещества при 20°C. 

Эффекты от длительного или повторяющегося воздействия
 


Предельно-допустимые концентрации
 

ОКРУЖАЮЩАЯ СРЕДА
Вещество очень токсично для водных организмов. Настоятельно рекомендуется не допускать попадания вещества в окружающую среду.  

ПРИМЕЧАНИЯ
Бурно реагирует с такими средствами пожаротушения, как вода.
Симптомы отека легких часто не проявляются, пока не пройдет несколько часов, и они усугубляются физическими усилиями.
Поэтому крайне важны отдых и медицинское наблюдение.
Следует рассмотреть возможность немедленного проведения соответствующей ингаляционной терапии врачом или уполномоченным на это лицом. 

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ИНФОРМАЦИЯ
  Классификация ЕС
Символ: C, N; R: 14-34-37-50; S: (1/2)-26-45-61 

(ru)Ни МОТ, ни ВОЗ, ни Европейский Союз не несут ответственности за качество и точность перевода или за возможное использование данной информации.
© Версия на русском языке, 2018

Взаимодействие серы с металлами и неметаллами

    Взаимодействие с металлами. Сера, как типичный неметалл, взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды  [c.132]

    Сера. Простое вещество. Твердая, жидкая и газообразная сера. Химические свойства. Взаимодействие с металлами, неметаллами, кислотами и щелочами. Применение и распространение в природе. 

[c.121]

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С МЕТАЛЛАМИ И НЕМЕТАЛЛАМИ Опыт 205. Взаимодействие серы с железом [c.113]


    Сероводородная кислота, образование кислых и средних солей. Гидролиз сульфидов. Растворимость сульфидов. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение сернистой кислоты. Соли кислые и средние. Окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления +4. Оксид серы (IV), строение молекулы, получение. Физические и химические свойства. Получение серной кислоты. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты (взаимодействие с металлами, неметаллами, органическими веществами). 
[c.7]

    Сульфиды получают взаимодействием серы с металлами, h3S с неметаллами, их оксидами или солями, восстановлением сульфатов металлов. [c.257]

    По химическим свойствам сера — типичный неметалл. Энергично реагирует со многими металлами и неметаллами соединяется с железом, цинком, водородом, кислородом, фосфором, хлором и т. д. В реакциях с металлами и водородом сера играет роль окислителя (электроноакцептора), проявляя при этом степень окисления, равную —2 (пример I). При взаимодействии с кислородом та же сера — донор электронов ее степень окисления становится равной +4 или +6 (пример П)  [c.466]

    Азотная кислота — сильная и характеризуется ярко выраженными окислительными свойствами. В продажу обычно поступает 65%-ная ННОз плотностью 1400 кг/м . С водой азотная кислота смешивается в любых соотношениях. Животные и растительные ткани при действии на них азотной кислоты очень быстро разрушаются. Даже небольшое количество разбавленной азотной кислоты оставляет желтые пятна на коже. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с многими неметаллами сера окисляется ею до серной кислоты при кипячении, уголь —до углекислого газа. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную азотную кислоту, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная азотная кислота не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c.304]

    Хлористая сера энергично взаимодействует с металлами, неметаллами, оксидами, сульфидами. Так, в зависимости от соотношения компонентов реакция с фосфором идет по уравнениям  [c.343]


    При нагревании щелочные металлы взаимодействуют со многими неметаллами (водородом, серой, селеном, теллуром, иодом, азотом, углеродом). Например, в реакциях с серой образуются сульфиды  [c.242]

    На воздухе натрий и калий быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородо.м при нагревании образуют гидриды металлов (NaH, КН). Если гидрид металла расплавить и подвергнуть электролизу, то водород будет выделяться на аноде, металл—на катоде. Отрицательно заряженный ион водорода Н имеет завершенный уровень, как у атома гелия. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода  [c.171]

    В химическом отношении сера представляет собой активный неметалл. Она взаимодействует почти со всеми активными металлами и неметаллами. Сера непосредственно соединяется с фтором на холоду, с другими активными неметаллами при нагревании и только с иодом и азотом она не взаимодействует. Из металлов сера не вступает в соединение с платиной и золотом. Легче всего, без нагревания она соединяется с щелочными металлами, труднее с медью, ртутью и серебром. Так, если в раствор серы в сероуглероде бросить порошок восстановленной меди, то образуется сернистая медь СиЗ, вещество черного цвета, и выделяется теплота. Сероуглерод при этом закипает. [c.268]

    Химические свойства серы. В химическом отношении сера — типичный неметалл, активно взаимодействует со многими металлами, образуя сульфиды. Реагирует сера и с некоторыми неметаллами кислородом, водородом (при нагревании), галогенами. Например, пропуская хлор в расплавленную серу, получают хлорид серы, в котором она проявляет степень окисления -М. Относительная молекулярная масса хлорида серы, определенная по относительной плотности пара, соответствует формуле Это жидкость с температурой кипения [c. 382]

    На воздухе натрий и кали( быстро окисляются, поэтому их хранят под слоем керосина. Они легко взаимодействуют со многими неметаллами — галогенами, серой, фосфором и др. Бурно реагируют с водой. С водородом при нагревании образую гидриды NaH, КН. Гидриды металлов легко разлагаются водой с образованием соответствующей щелочи и водорода  [c.286]

    ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СЕРЫ С МЕТАЛЛАМИ И НЕМЕТАЛЛАМИ [c.131]

    X 10 Г коэфф. линейного расширения ромбической С. (а-10 град ) 4,567 (т-ра 0-13° С) 7,433 (т-ра 13-50° С) 8,633 (т-ра 50-78° С) 20,633 (т-ра 78-97° С) и 103,2 (т-ра 97—110° С) коэфф, теплопроводности (а-10 , кал/см-сек-град) 6,52 (т-ра 20° С) и 3,69 (т-ра 200° С). Электропроводность (ом -см ) 5,26-10- (т-ра 20° С) 2,08-10- 3 (т-ра 110° С) и 1,27.10- (т-ра 440° С). Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (82) парамагнитна. Поверхностное натяжение (дин/см) 60,83 (т-ра 120° С) 57,67 (т-ра 150° С) и 39,4 (т-ра 445° С). Элементарная С. активно взаимодействует со многими металлами, неметаллами, неорганическими и органическими соединениями. С азотом, йодом, золотом, платиной и инертными газами непосредственно не взаимодействует. К числу важнейших относятся соединения С. с водородом, кислородом и галогенами. С водородом она образует сульфаны (сероводород HjS, двухсернистый водород HjSj, трехсернистый водород Н283 и т. д.). Водные растворы сульфанов обладают св-вами слабых двухосновных к-т. [c.364]

    При нормальных условиях серый мышьяк на воздухе сравнительно устойчив (окисляется лишь слегка с поверхности), а при нагревании сгорает с образованием АзгОз. В сосуде с хлором мышьяк загорается, образуя АзСЬ. Мышьяк взаимодействует со многими металлами и неметаллами. При взаимодействии с металлами он образует арсениды  [c.335]

    Получение сульфидов и их аналогов при непосредственном взаимодействии серы, селена или теллура с металлами или неметаллами в запаянных ампулах дает наиболее точные по составу препараты.[c.89]

    В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.491]

    Концентрированная азотная кислота взаимодействует со многими неметаллами сера окисляется ею до Н2504 при кипячении, уголь — до СО2. Тлеющая лучинка, внесенная в пары азотной кислоты, воспламеняется скипидар, влитый в концентрированную НЫОз, загорается синий раствор индиго обесцвечивается. Концентрированная НМОз не действует на золото и платину. Железо, алюминий и некоторые другие металлы пассивируются концентрированной азотной кислотой, так как на их поверхности возникает плотная защитная.пленка оксидов, нерастворимая в кислотах. Это свойство азотной,кислоты позволяет хранить и транспортировать ее в стальных цистернах. [c. 322]

    Калий и его аналоги — исключительно реакционноспособные металлы. На воздухе калий тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты взаимодействия цезий и рубидий самовоспламеняются. В атмосфере фтора и хлора эти металлы самовоспламеняются при обычных условиях. Взаимодействие их с жидким бромом сопровождается сильным взрывом. При нагревании они легко взаимодействуют с серой, водородом и другими неметаллами. С металлами они образуют большей частью интерметаллические соединения. [c.594]


    Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

    Все элементы подгруппы галлия легко вступают в реакцию при комнатной температуре или при нагревании с галогенами, серой, кислородом, фосфором и другими неметаллами. При взаимодействии с металлами они образуют большое число интерметаллкческих соединений и сплавов некоторые нз них обладают ценными физическими свойствами (например, УзОа, МЬзОа проявляют свойства сверхпроводников). [c.169]

    Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [10] можно получить взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода, нагревая 10—20 мин при 1000—1300°. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в вакууме при 1300° в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабое фиолетовое, сурьмы — слабое желтое. Фосфоресценция усиливается в присутствии Na l. В воде BeS растворяется плохо и с разложением, но по сравнению с AI2S3 более устойчив. Разбавленные кислоты разлагают сульфид — выделяется h3S. Все галогены, за исключением иода, при взаимодействии с сульфидом бериллия образуют галогениды  [c.185]

    При стандартных условиях углерод (графит) весьма инертен. Он не реагирует с кислородом, водородом, галогенами. На него не действуют растворы кислот и щелочей. При нагревании углерод сгорает в кислороду или на воздухе с образованием Oj. С другими неметаллами, кр ме фтора и серы, зтлерод непосредственно не реагирует. Взаимодействие с металлами возможно только при высоких (1000-2000 °С) температурах, а с водородом — еще и при высоких (= 10 МПа) давлениях. Низкая реакционная способность углерода (графита) позволяет использовать его как материал для тиглей, электродов, как замедлитель нейтронов в ядерных реакторах.[c.304]

    Соединения с другими неметаллами. Сульфид бериллия [7] может быть получен взаимодействием серы и бериллия в атмосфере водорода при 1000—1300° в течение 10—20 мин. Полученный таким способом сульфид бериллия фосфоресцирует в присутствии следов других металлов. Следы железа вызывают синее свечение, висмута — слабо-фиолетовое, сурьмы — слабо-желтое. Фосфоресценция усиливается от Na l. [c.73]

    Ре, Со, N1 при нагревании реагируют. с кислородом, галогенами, азотом, серой и многими другими неметаллами. Особенно легко происходит взаимодействие железа с хлором, поскольку образующийся РеСЬ при слабом нагревании летуч и не создает на поверхности металла защитной пленки. Наоборот, фториды данных металлов нелетучи (вследствие значительной ионности связи Э—Р), поэтому Ре, Со и особенно N1 при не слишком высоких темлерату-рах устойчивы к действию фтора. Никель не разрушается фтором даже при температуре красного каления из него изготовляют аппаратуру, работающую в атмосфере Рг.[c.559]

    Вследствие довольно высокой активности марганец легко окисляется, в особенности в порошкообразном состоянии, при нагревании кислородом, серой, галогенами. Компактный металл на воздухе устойчив, так как покрывается оксидной пленкой, которая препятствует дальнейшему окислению металла. Еще более устойчивая пленка образуется при действии на Мп холодной азотной кислоты. Технеций и рений вступают,в химическое взаимодействие с неметаллами при достаточно сильном нагревании. Так, при 400° они сгорают в атмосфере кислорода, образуя Э2О7. [c.327]

    Большинство элементов главных подгрупп IV — УП групп периодической системы представляют собой неметаллы, в то время как элементы побочных подгрупп — металлы. Поэтому в правой части периодической системы различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп проявляются особенно резко. Однако в тех случаях, когда элементы главной и побочной подгруппы находятся в высшей степени окисления, их аналогичные соединения проявляют существенное сходство. Так, хром, расположенный в побочной подгруппе VI группы, образует кислотный оксид СгОз, близкий по свойствам к триоксиду серы ЗОз-Оба эти вещества в обычных условиях находятся в твердом состоянии и образуют при взаимодействии с водой кислоты состава Н2ЭО4. Точно так же оксиды марганца и хлора, соответствующие высшей степени окисления этих элементов, [c.496]


Сероводород. Что это такое? Формула, соединения и примеры

Сероводород — это молекулярное соединение с ковалентной полярной связью. По-другому это вещество называется сернистым водородом или сульфидом водорода. Химическая формула сероводорода — H2S.

Строение и физические свойства сероводорода

Сероводород — это бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, сладкий на вкус, тяжелее воздуха. Малорастворим в воде, хорошо растворим в спирте. На воздухе легко воспламеняется. Очень ядовит.

Вдыхание паров сероводорода даже в малых количествах может привести к тяжелому отравлению. Признак сильного отравления парами сероводорода — потеря обоняния, перестает ощущаться характерный неприятный запах газа.

Противоядия при отравлении сероводородом — вещества-окислители. При слабом отравлении необходимо выйти на свежий воздух, то есть повысить концентрацию вдыхаемого кислорода. В случае более сильного отравления полезно очень осторожно вдохнуть пары хлора.

Состав H2S представлен двумя элементами-неметаллами, атомы которых связаны ковалентной полярной связью. Молекула этого газа имеет угловое строение, этим она схожа с молекулой воды, но по сравнению с водой в молекуле сероводорода слабые водородные связи. Связи S—H образуют валентный угол, равный 92,1о, как показано на структурной формуле сероводорода.

Знание физических свойств сульфида водорода может спасти кому-то жизнь, и это не единственное применение химической теории на практике. На курсах подготовки к ОГЭ по химии в онлайн-школе Skysmart ученики не только разбирают задания экзамена, но и учатся применять полученные знания в реальной жизни.

Способы получения сероводорода

Сероводород встречается в природе в вулканических газах и водах минеральных источников. Также он образуется в результате разложения белков погибших животных и растений, при гниении пищевых отбросов.

  1. При высокой температуре сера взаимодействует с водородом, в результате образуется газ — сероводород:

    H2 + S → H2S.

  2. Практический способ получения сероводорода — действие разбавленных кислот на сульфиды:

    FeS (тв) + 2HCl (разб) → H2S + FeCl2.

  3. Полный гидролиз, в результате которого выделяется газ и выпадает осадок:

    Al2S3 + 6H2O → 3H2S + 2Al(OH)3.

  4. Сероводород можно получить путем нагревания смеси парафина и серы:

    С20H42 + 21S → 21H2S + 20C.

  5. Действие концентрированной серной кислоты на щелочные и щелочноземельные металлы:

    8Na + 5H2SO4 (конц) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O.

Химические свойства сероводорода

Горение

На воздухе сероводород горит голубым пламенем. Процесс может протекать в двух направлениях:

  1. Полное горение. Продукты реакции — диоксид серы и вода:

    2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.

  2. Если внести в пламя сероводорода холодный предмет, например фарфоровую чашку, температура пламени значительно снизится и сероводород окислится до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

    2H2S + O2 → 2S + 2H2O.

Растворимость в воде

Сероводород растворим в воде. Его раствор называют сероводородной водой или сероводородной кислотой. Формула сероводородной кислоты — H2S. Если кислота долго находится на воздухе и особенно на свету, она мутнеет, т. к. сера окисляется.

Сероводородная кислота — это слабая кислота, она диссоциирует ступенчато, в основном диссоциация протекает по первой ступени:

  1. H2S ⇄ H+ + HS.

  2. HS ⇄ H+ + S2−.

Свойства кислот

Так как раствор сероводорода является кислотой, то для него характерны свойства кислот:

  • изменение цвета индикатора — лакмус становится розовым в растворе сероводорода;

  • взаимодействие с активными металлами:

    H2S + Mg → MgS + H2;

  • раствор сероводорода реагирует с основными оксидами:

    H2S + BaO → BaS + H2O;

  • взаимодействие со щелочами:

    H2S + NaOH → NaHS + H2O;

    H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O;

  • сероводородная кислота может вступать в реакции обмена с солями, если одним из продуктов реакции будет нерастворимый сульфид:

    H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl.

Взаимодействие с аммиаком

Раствор сероводородной кислоты взаимодействует с аммиаком:

H2S + 2NH3 → (NH4)2S.

Окисление металлов

Сероводород может окислять малоактивные металлы в присутствии кислорода:

4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O.

Реакции с галогенами

Сероводород вступает в реакции с галогенами:

H2S + Cl2 → S + 2HCl.

Качественные реакции

Качественная реакция на сероводород — бумага, смоченная раствором нитрата свинца (II), чернеет в присутствии сероводорода:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3.

Восстановительные свойства

В молекуле сероводорода сера имеет низшую степень окисления, следовательно, сероводород проявляет свойства сильного восстановителя. При взаимодействии с сильнейшими окислителями он окисляется до серы, оксида серы (IV) или серной кислоты. Полнота окисления зависит от условий протекания химической реакции: температуры, pH раствора и концентрации окислителя:

  • в реакции с бромной водой наблюдается обесцвечивание раствора:

    H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr;

  • окисление сероводорода подкисленным раствором перманганата калия:

    5H2S + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O;

  • сероводород в кислой среде реагирует с дихроматом калия:

    3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O;

  • взаимодействие с кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4):

    3H2S + 8HNO3 (разб) → 3H2SO4 + 8NO + 4H2O;

    H2S + 8HNO3 (конц) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O;

    H2S + H2SO4 (конц) → S + SO2 + 2H2O.

Вопросы для самопроверки

  1. Охарактеризуйте физические свойства сульфида водорода.

  2. Перечислите свойства сероводородной кислоты. От чего зависит образование сульфидов и гидросульфидов?

  3. Схеме превращений S−2 → S+4 соответствует уравнение:

    • 2H2S + O2 → S + 2H2O

    • H2SO3 + H2O2 → H2SO4 + H2O

    • PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 4H2O

    • 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

  4. Составьте уравнения четырех реакций, которые могут протекать между NaOH, H2S, CuCl2.

  5. Верны ли следующие суждения?

    А. Сероводород при взаимодействии со щелочами образует два вида солей: средние и кислые.

    Б. Сероводород — восстановитель.

    1. Верно только А

    2. Верно только Б

    3. Оба верны

    4. Оба неверны

Тема урока сера ее физические и химические свойства

Тема урока: Сера, ее физические и химические свойства.

Чтобы познать невидимое,

смотри внимательно на

видимое.

Древняя мудрость.

Тип урока: Урок новых знаний.

Цели и задачи урока:

  1. Обучающие: Дать общую характеристику халькогенов. Рассмотреть физические и химические свойства серы, нахождение ее в природе и применение.

  2. Развивающие: Продолжить развитие умений устанавливать причинно-

следственные связи, делать выводы, наблюдать и объяснять результаты

демонстрационного эксперимента.

  1. Воспитательные: Продолжить формирование таких качеств личности как ответственное отношение к порученному делу, умения объективно оценивать результаты своего труда.

Методы и методические приемы:

  1. Выполнение упражнений.

  2. Фронтальная беседа.

  3. Самостоятельная работа учащихся с учебником.

  4. Демонстрация опытов.

  5. Заслушивание сообщений.

  6. Решение задач.

Оборудование и реактивы: Сера, ацетон, сероуглерод ,

Пробирки, стаканчик, штатив, спички,

спиртовка, ступка с пестиком, фарфоровые

тигли.

Подготовка к уроку: За неделю до урока учащимся были даны задания найти

материал о сере или сочинить самим.

Ход урока:

  1. Проверка домашнего задания.

  1. С какими из перечисленных веществ реагирует хлор: натрий, вода, гидроксид натрия, водород, хлорид калия. Запишите уравнения реакций.

  2. Запишите уравнения тех реакций, в которые может вступать соляная кислота:

Ответы проектируются на экран:

1. Cl2 + 2 Na = 2 NaCl;

Cl2 + h4O = HCl + HClO;

Cl2 + h4 = 2 HCl

2. HCl + NaOH = NaCl + h4O

2 HCl + Zn = ZnCl2 + h4

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

  1. Изучение нового материала.

Учитель: Сегодня мы будем изучать новую подгруппу веществ, в состав которых входит и тот элемент, о котором есть такая загадка: «Возьмите первый слог названия «лунного элемента» и прибавьте к нему первый слог радиоактивного металла, открытого супругами Кюри 26 декабря 1898 года. Вы получите название элемента, производного от древнеиндийского слова, обозначающего светло-желтый цвет».

Кто из вас догадался, что это за элемент? (Сера).

  1. Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы.

Учитель: Рассмотрим элементы, которые относятся к VI группы главной подгруппы. Эти элементы носят название «халькогены», что переводится с греческого как «рождающие руды».

Заполните таблицу, в которой необходимо указать строение атомов, строение электронной оболочки, характерные степени окисления.

Ученик работает у интерактивной доски, заполняя таблицу, учащиеся выполняют работу в тетрадях:

Символ

элемента

Строение атома

Строение внешней

электр. оболочки

Характерные ст. окисления

О

S

Se

Учитель: Сравните по строению кислород и серу. Дайте краткую характеристику атома серы.

Ученик: У серы, как и у кислорода на внешнем энергетическом уровне содержится 6 электронов, 2 из которых неспаренные. По сравнению с атомами кислорода, атомы серы имеют больший радиус, меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют выраженные восстановительные свойства, образуя соединения со степенями окисления +2; +4; +6. По отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

Учитель: Назовите соединения, в которых сера проявляет различные степени окисления.

Ученик: h4S; SO2; SO3; SCl2

  1. Нахождение в природе и получение серы

Учитель: Серу получают на ее природных месторождениях. Давайте послушаем учащегося, который расскажет, что он интересного нашел об этом элементе.

Ученик: (рассказывает материал, который подготовил самостоятельно дома). Залежи свободной серы имеются в Западной Украине, В Туркмении в пустыне Каракум, в Узбекистане, по берегам Волги.

Кроме самородной серы в природе много соединений, в состав которых входит сера.

Цинковая обманка ZnS

Киноварь HgS

Свинцовый блеск PbS

Медный колчедан Cu 2S

Железный колчедан (пирит) FeS2

Глауберова соль Na2SO 4 10 h4O

Гипс CaSO4 2 h4O

Тяжелый шпат. BaSO4

Сера содержится не только в земной коре, но и в водах Мирового океана, например, в виде сульфатов натрия, калия, магния.

Учитель: Чтобы получить серу в подземные отложения серы под давлением нагнетают перегретую воду, которая расплавляет серу, затем подают сжатый воздух, заставляющий жидкую серу подниматься на поверхность по специально проложенным трубам. Получаемая сера имеет высокую степень чистоты (95%).

Существует своеобразный способ определения качества твердой серы, описанный в Российской Инструкции XIX века: «Если ты хочешь испытать серу, хороша она или нет, то возьми кусок серы в руку и поднеси к уху. Если сера трещит так, что ты слышишь ее треск, значит она хороша; если же сера молчит и не трещит, то она не хороша…» Этот способ не устарел и сейчас: «трещит» только сера, содержащая не более 1% примесей.

В лабораториях серу получают следующим образом:

  1. Сера – простое вещество.

Учитель: Для серы, как и для кислорода, характерна аллотропия. Известно много модификаций серы с циклическим или линейным строением молекул различного состава. Прочитайте учебник и составьте схему.

В обычных условиях сера существует в виде ромбической модификации. Ее молекулы содержат по 8 атомов серы, соединенных одинарными ковалентными связями в замкнутый цикл

Ромбическая сера – твердое кристаллическое вещество желтого цвета, практически нерастворимое в воде, но хорошо растворимое в сероуглероде и ацетоне.

Ученик проводит опыты, подтверждающие физические свойства серы. (Растворение серы в воде, сероуглероде и ацетоне).

Ученик: Из проделанных опытов можно сделать вывод, что сера не растворяется в воде, а растворяется в растворителях.

Учитель: При температуре более 95С ромбическая сера превращается в моноклинную модификацию.

Если закипевшую серу вылить в стакан с холодной водой, то получится пластическая сера. (Демонстрация опыта).

Учитель: Чем можно объяснить, что сера – вещество твердое при обычных условиях, а хлор – газообразное?

Ученик: Кристаллы серы образуют более крупные молекулы.

Учитель: Какого типа кристаллическая решетка у серы?

Ученик: Молекулярная.

Учитель: Как практически можно определить тип кристаллической решетки?

Ученик: Нужно расплавить вещество.

Ученик делает отчет о проделанном заранее опыте. «В фарфоровых чашках нагревал иод, серу и графит».

Делает вывод, что у серы также как и у иода молекулярная кристаллическая решетка.

  1. Химические свойства.

Учитель: На основании строения атомов сделайте предположения о химических свойствах серы.

Ученик: Можно предположить, что сера будет взаимодействовать с металлами, водородом, кислородом.

Учитель: Действительно, сера взаимодействует с перечисленными веществами. Химические свойства серы подразделяются на окислительные и восстановительные.

Взаимодействие с металлами Взаимодействие с кислородом

2 Na + S = Na2S S + O2 = SO2

Zn + S = ZnS

Горючесть серы, легкость, с которой она соединяется с металлами, объясняет причину, почему ее считали обязательной составной частью металлических руд. Наивное верование алхимиков о сере выражено в небольшом стихотворении:

Семь металлов создал свет,

По числу семи планет:

Дал им Космос на добро

Медь, железо, серебро,

Злато, олово, свинец…

Сын мой! Сера им отец!..

Н. А. Михайлов

Взаимодействие с водородом Взаимодействие с галогенами

h4+ S = h4S S + Cl2 = SCl 2

Взаимодействие со сложными веществами

S + 6 HNO3 = h4SO 4 + 6 NO2 + 2 h4O

  1. Применение серы.

Учитель: Давайте заслушаем небольшой рассказ. Постарайтесь запомнить, где применяется сера.

ОГНЕДЫШАЩИЙ ДРАКОН.

Я — Сера. Нахожусь в Периодической системе Д. И. Менделеева под

номером 16. Мои соседи – Фосфор и Хлор. У фосфора заморочка вспыхивать и светиться, а хлор все время что-то отбеливает. Ну а я много какими свойствами обладаю. Ой, подождите, кажется, ко мне пришли мои соседи.

— Привет, Фосфор! У меня лампочка перегорела, может, посветишь пока тут? А ты, Хлор, постирай, пожалуйста, мою любимую белую футболочку.

— Хорошо, мы все сделаем. Только расскажи о себе, может, и мы что в тебе углядим, будешь тоже нам помогать! – закричали соседи.

— О кей! Пошли в комнату на диваны… Значит, слушайте…

Люди начали меня использовать уже за 2 тысячи лет до н. э. в Древнем Египте для приготовления красок, для беления тканей и изготовления косметических средств, а в Древней Греции меня сжигали в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях. Одна из причин этой известности – распространенность самородной серы в странах древнейших цивилизаций. Меня сжигали при различных церемониях и ритуалах. С моей помощью боролись с насекомыми.

Я нужна везде. Бумага, резина, эбонит, спички, ткани, лекарства, косметика, пластмассы, взрывчатка, краска, удобрения и ядохимикаты – вот далеко не полный перечень вещей и веществ, для которых нужен элемент № 16.

Название мое идет от санскритского слова «сира», что значит светло-желтый.

А алхимики изображали меня в виде огнедышащего дракона.

Я содержусь в бобовых растениях, овсяных хлопьях, яйцах.

Мой брат – Сероводород. После его посещений, мне приходиться неделю проветривать свое жилище. Он же не только тухлыми яйцами пахнет, но и обладает к тому же ядовитыми свойствами.

Ох, зря я вам все это рассказал про себя. Сейчас дадите кучу поручений. И кто меня за язык тянул?!

— Да ладно тебе жалеть! Подумаешь! Нас-то ты, сколько уже в своих целях используешь? А?

— Да, повезло людям с нами! Такими элементами!

А. Полякова 9 А кл.

Учитель: Скажите мне, пожалуйста, где же применяется сера.

Ученик: Это медицина, производство удобрений, резины, спичек, взрывчатки, пластмассы, красок и т. д.

Учитель: Примерно половина добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты.

Чтобы получить 1 т серной кислоты, нужно сжечь 300 кг серы.

Чтобы произвести 1 т целлюлозы, нужно затратить более 100 кг серы.

В Канаде изготовлен серный пенопласт, который применяется в строительстве шоссейных дорог и при прокладке трубопроводов в условиях вечной мерзлоты. В Монреале построен одноэтажный дом, состоящий из необычных блоков: 70% песка и 30% серы.

III. Закрепление знаний

Учитель: Мы с вами сегодня познакомились с элементами, носящими название «халькогены». Дайте краткую характеристику этих элементов.

Ученик дает характеристику.

Выполнение упражнений.

Задания заранее заготовлены на интерактивной доске. Учащиеся выполняют задания в тетрадях. Каждое задание проверяется. Ответы демонстрируются на интерактивной доске.

Задание 1:

Из данного перечня веществ выберите те, с которыми взаимодействует сера: вода, цинк, водород, железо, магний, кислород, соляная кислота. Напишите уравнения реакций.

(S + Zn = ZnS; S + h4 = h4S; S + Fe = FeS; S = Mg = MgS; S + O2= SO2)

Задание 2:

Вычислите массу железа и массу серы, которые потребуется для получения сульфида железа (II) массой 22 г.

Ответ: m(Fe) = 14г; m(S) = 8г.

Задание 3:

Вычислите массу серы, которую надо сжечь, чтобы получить сернистый газ объемом 56 л (н. у.). Какой объем кислорода для этого потребуется?

Задание 4:

Напишите возможно большее количество уравнений реакций, которые можно осуществить, располагая только серой и водой. Можно использовать различные аппараты и катализаторы.

(h4O = h4 + O2; S + h4 = h4S; S + O2= SO2)

В заключении урока учащиеся выполняют тест и осуществляют самопроверку.

1. Строение атома серы: а) +15)2)8)5; б) +17)2)8)7; в) +16)2)8)6; г) +18)2)8)8

2. Для атома серы наиболее характерны степени окисления: а) -2, +2, +4, +6; б) -2, +4, +5, +6; в) -2, +1, +3, +6; г) -2, +2, +4.

3. Какой модификации серы не существует: а) ромбической; б) тетраэдрической; в) моноклинной; г) пластической?

4. Сера не растворяется в а) ацетоне; б) воде; в) сероуглероде; г) толуоле.

5. При комнатной температуре без первоначального нагревания сера реагирует с металлом: а) железом; б) цинком; в) алюминием; г) ртутью.

6. В каком виде сера практически не встречается в природе: а) самородная; б) сульфидная; в) сульфатная; г) сульфитная?

Ответы: 1.- в; 2.- а; 3 – б; 4 – б; 5 – г; 6 – г.

Домашнее задание. Прочитать параграф 21, выполнить упражнение 3

Литература

  1. Власов Л. , Трифонов Д. Занимательно о химии. М.: Молодая гвардия, 1968

  2. Габриелян О. С. Химия-9. М.: Дрофа, 2005

  3. Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Настольная книга учителя химии. 9 класс. М.: Дрофа, 2002.

  4. Малышкина В. Занимательная химия (серия «Нескучный учебник»). СПб.: Тригон, 1998

Методическая разработка

урока химии по теме:

«Сера, её физические и химические свойств

(Учебник: Габриелян О. С. Химия-9.- М.: Дрофа. 2005.)

Разработан

учителем химии

МОУ СОШ № 41

г. Калининграда

Тишкиной Ольгой

Петровной

Сера | MindMeister ментальными картами

Сера создатель Данила Скрипачев

1.

Соединения серы

1.1. Сероводород и сульфиды

1.1.1. Сероводород h3S-бесцветный газ с резким запахом.Очень ядовит, вызывает отравление даже при незначительном содержании в воздухе ( около 0,01%)

1.1.2. Опасность для организма

1.1.2.1. Сероводород тем более опасен,что он может накапливаться в организме.Он соединяется с железом гемоглобина крови,что может привести к обморочному состоянию и смерти от кислородного голодания.В присутствии паров органических веществ токсичность h3S резко возрастает

1.1.3. Лечебная грязь

1.1.3.1. Вместе с тем сероводород является составной частью некоторых минеральных вод (Пятигорск,Серноводск,Мацеста), применяемых с лечебной целью.

1.1.4. Образование сероводорода в природе

1.1.4.1. Сероводород содержится в вулканических газах и постоянно образуется на дне моря Черного моря.До верхних слоев сероводород не доходит , так как на глубине 150 м взаимодействует с проникающим сверху кислородом и окисляется им до серы. Сероводород образуется при гниении белка,поэтому,например,тухлые яйца пахнут сероводородом.

1.1.5. При растворении сероводорода в воде образуется слабая сероводородная кислота , соли которой называют сульфидами.Сульфиды щелочных и щелочноземельных металлов, а также сульфид аммония хорошо растворяются в воде,сульфиды остальных металлов нерастворимы и окрашены в различные цвета, например: ZnS-белый,PbS-черный,MnS-розовый.

1.1.6. Сероводород горит.При охлаждении пламени(внесении в него холодных предметов) образуется свободная сера: 2h3S+O2=2h3O+2S.Если же пламя не охлаждать и обеспечить избыток кислорода, то получается оксид серы(IV): 2h3S+3O2=2h3O+2SO2. Сероводород-сильнейший восстановитель.

1.2. Оксид серы (IV),сернистая кислота и ее соли.

1.2.1. При окислении оксида серы (IV) образуется оксид серы (VI): 2SO2+O2=2SO3. Реакция начинается только при относительно высоких температурах (420-650 С ) и протекает в присутствии катализатора ( платины,оксидов ванадия,железа и т. д.).

1.2.2. Оксид серы (VI) SO3 в обычных условиях — летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом.Этот типичный кислотный оксид, растворяясь в воде, образует серную кислоту: h3O+SO3=h3SO4

1.2.3. Химически чистая серная кислота-бесцветная маслянистая тяжелая жидкость.Она обладает сильным гигроскопическим( водоотнимающим ) свойством, поэтому применяется для осушения веществ.Концентрированная серная кислота способна отнимать воду у молекул органических веществ , обугливая их.Если нанести на фильтровальную бумагу рисунок с помощью раствора серной кислоты , а затем подогреть ее , то бумага почернеет и рисунок проявится.

1.2.4. Если в высокий стеклянный стакан поместить сахарную пудру,смочить ее водой и прилить , перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой , концентрированную серную кислоту, то через 1-2мин содержимое стакана начнет чернеть , вспучиваться и в виде объемистой рыхлой массы подниматься вверх.Смесь в стакане при этом сильно разогревается.Уравнение реакции взаимодействия концентрированной серной кислоты с сахарной пудрой(сахарозой C12h32O11) C12h32O11+2h3SO4=11C+2SO2+CO2+ 13h3O объясняет опыт: образующиеся в результате реакции газы вспучивают образующийся уголь, выталкивая его из стакана вместе с палочкой.

1.2.5. Концентрированная серная кислота хорошо растворяет оксид серы (VI), раствор SO3 в серной кислоте называют олеумом

1.2.6. Правило разбавления концентрированной серной кислоты

1.2.6.1. Нельзя приливать воду к кислоте , следует осторожно , тоненькой струйкой вливать кислоту в воду , непрерывно перемешивая раствор

1.2.7. Химические свойства серной кислоты в значительной степени зависят от ее концентрации.

1.2.8. Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот: взаимодействует с металлами,стоящими в ряду напряжений до водорода , с выделением h3, с оксидами металлов (основными и амфотерными), с основаниями, с амфотерными гидроксидами и солями.

1.2.8.1. Поскольку серная кислота двухосновна, она образует два ряда солей: средние-сульфаты,например Na2SO4,и кислые — гидросульфаты,например NaHSO4

1.2.8.2. Реактивом на серную кислоту и ее соли является хлорид бария BaCl2; сульфат-ионы SO4 c ионами Ba образуют белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок: Ba+SO4=BaSO4.

1.2.9. Концентрированная серная кислота по свойствам сильно отличается от разбавленной кислоты.Так , при взаимодействии h3SO4 с металлами водород не выделяется.С металлами, стоящими правее водорода в ряду напряжений ( медью,ртутью и др.),реакция протекает так: Cu+2h3SO4=CuSO4+SO2+2h3O.

1.2.9.1. Процессы окисления и восстановления , происходящие при этом . можно записать так: Cu(восстановитель)-2e=Cu(+2) S(+6)(окислитель)+2e=S(+4)

1.2.9.2. При взаимодействии с металлами, находящимися в ряду напряжений до водорода, концентрированная серная кислота восстанавливается до S,SO2 или h3S в зависимости от положения металла в ряду напряжений и условий протекания реакции, например: 4Zn+5h3SO4=4ZnSO4+h3S+4h3O. C h3SO4 взаимодействуют металлы , стоящие в ряду напряжений как до водорода, так и после него.При этом водород не образуется, так как окислителем в такой реакции являются не катионы водорода H(+),как у h3SO4, а сульфат-ионы SO4(2-).

1.2.10. Применение в промышленности

1. 2.10.1. Серная кислота-один из важнейших продуктов,используемых в разных отраслях промышленности .

1.2.10.2. Будучи нелетучей сильной кислотой,концентрированная серная кислота способна вытеснять другие кислоты из их солей. Вы уже знаете такую реакцию,например получение хлороводорода: NaCl+h3SO4=NaHSO4+HCl.

1.2.10.3. Применение в промышленности: 1 кислот,2 взрывчатых веществ; 3 минеральных удобрений; 4 электролитической меди; 5 эмали; 6 солей; 7 искусственного шелка; 8 лекарств; 9 очистка нефтепродуктов ; 10 в качестве электролита в аккумуляторах.

1.2.10.4. Из солей серной кислоты наибольшее значение имеют уже известные вам сульфат натрия,или глауберова соль,Na2SO4*10h3O,гипс CaSO4*2h3O и сульфат бария BaSO4.

1.2.10.5. Медный купорос CuSO4*5h3O используют в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями и болезнями растений.

1.3. Производство серной кислоты

1.3.1. Получают серную кислоту в три стадии. Химические процессы производства серной кислоты можно представить в виде следующей схемы: (S,FeS2,h3S)=SO2=SO3=h3SO4

1. 3.1.1. 1.Получение SO2.В качестве сырья применяют серу, колчедан или сероводород: S+O2=SO2; 2h3S+3O2=2SO2+2h3O; 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

1.3.1.2. 2.Получение SO3. Этот процесс вам уже известен-окисление кислородом проводят с использованием катализатора

1.3.1.3. 3.Получение h3SO4. А вот здесь, в отличие от известной вам реакции, описываемой уравнением SO3+h3O=h3SO4, процесс растворения оксида серы (VI) проводят не в воде, а в концентрированной серной кислоте, при этом получается знакомый вам олеум.

2. Сера

2.1. Строение и свойства атомов

2.1.1. Атомы серы, как и атомы кислорода и всех остальных элементов главной подгруппы VI группы,содержат на внешнем энергетическом уровне шесть электронов, из которых два электрона неспаренные.

2.1.2. Однако по сравнению с атомами кислорода атомы серы имеют больший радиус , меньшее значение электроотрицательности, поэтому проявляют более выраженные восстановительные свойства , образуя соединения со степенями окисления +2,+4,+6

2. 1.3. По отношению к менее электроотрицательным элементам ( водороду,металлам) сера проявляет окислительные свойства и приобретает степень окисления -2.

2.2. Сера-простое вещество

2.2.1. Наиболее устойчива модификация, известная под названием ромбической серы,состоящая из молекул S8.Ее кристаллы имеют вид октаэдров со срезанными углами.Они окрашены в лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, температура плавления 112,8C.Твердое вещество , нерастворимое в воде, но растворимая в органических растворителях.

2.2.2. Моноклинная сера( игольчатые кристаллы, температура плавления 119,3C),

2.2.3. Пластическая сера — темно-коричневая масса, похожая на резину

2.2.4. Сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами,медью,ртутью,серебром, например; Hg+S=HgS

2.2.5. Ртуть,которая попала в щели, нужно засыпать порошком серы.Такой процесс называют демеркуризацией

2.2.6. При нагревании сера реагирует и с другими металлами ( Zn,Al,Fe) . Только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Из неметаллов с серой не реагируют только азот и иод , а также благородные газы.

2.2.7. Окислительные свойства сера проявляет и с водородом , с которым реагирует при нагревании : h3+S=h3S

2.2.8. Сера горит синеватым пламенем , при этом образуется оксид серы (IV) : S+O=SO2 .Это соединение широко известно под названием сернистый газ.

2.2.9. В природе сера встречается в трех формах : самородная,сульфидная и сульфатная

2.2.9.1. Самородная сера

2.2.9.1.1. Ромбическая сера S8

2.2.9.2. Cульфидная сера

2.2.9.2.1. Сероводород h3S

2.2.9.2.2. Цинковая обманка ZnS

2.2.9.2.3. Киноварь HgS

2.2.9.2.4. Свинцовый блеск PbS

2.2.9.2.5. Пирит,или колчедан,FeS2

2.2.9.3. Cульфатная сера

2.2.9.3.1. Глауберова соль Na2SO4*10h3O

2.2.9.3.2. Гипс CaSO4*2h3O

2.2.10. Сера-жизненной важный химический элемент.Она входит в состав белков-одних из основных химических компонентов клеток всех живых организмов.Особенно много серы в белках волос, рогов,шерсти. Кроме этого, сера является составной частью биологически активных веществ организма- витаминов и гормонов(например,инсулина).Сера участвует в окислительно-восстановительных процессах организма.При недостатке серы в организме наблюдается хрупкость и ломкость костей и выпадение волос.Серой богаты бобовые растения ( горох,чечевица),овсяные хлопья,яйца.

2.2.11. Сера+кислород : 2SO2+O2=2SO3

2.3. Применение серы

2.3.1. Применение серы: 1-Изготовление мазей ; 2-производство спичек; 3-производство взрывчатых веществ; 4-производство серной кислоты; 5-целлюлозно-бумажная промышленность; 6- в сельском хозяйстве для обеззараживания помещений; 7-получение резины.

2.3.2. Свое название она получила от санскритского слова сира, что значит «светло-желтый».

2.3.3. История

2.3.3.1. Сера применялась в Древнем Египте уже за две тысячи лет до нашей эры для приготовления красок, беления тканей и изготовления косметических средств.В Древнем Риме серу применяли для лечения кожных болезней, а в Древней Греции ее сжигали в целях дезинфекции вещей и воздуха в помещениях.

2.3.3.2. В средние века у алхимиков сера была выражением одного из «основных начал природы» и обязательной составной частью «философского камня».

2.3.3.3. Если вы читали знаменитый роман А.Дюма «Граф Монте-Кристо», то сможете назвать области применения серы, известные с древнейших времен.Герой романа аббат Фариа притворился , что у него кожная болезнь, и ему для ее лечения дали серу,которую предприимчивый аббат использовал для изготовления пороха.

2.3.4. Однако основной потребитель серы — химическая промышленность.Около половины добываемой в мире серы идет на производство серной кислоты.

Произошла ошибка при настройке пользовательского файла cookie

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.


Настройка браузера на прием файлов cookie

Существует множество причин, по которым файл cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее распространенные причины:

  • В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки браузера, чтобы принять файлы cookie, или спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
  • Ваш браузер спрашивает, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файл cookie.
  • Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Попробуйте другой браузер, если вы подозреваете это.
  • Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы это исправить, установите правильное время и дату на своем компьютере.
  • Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Предоставить доступ без файлов cookie потребует от сайта создания нового сеанса для каждой посещаемой вами страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.


Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в файле cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только та информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, если вы не решите ввести его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступ к остальной части вашего компьютера, и только сайт, создавший файл cookie, может его прочитать.

Двуокись серы – обзор

ДВУОКИСЬ СЕРЫ

Двуокись серы синтезируется большинством штаммов Saccharomyces cerevisiae , но в большинстве случаев она связана с органическими соединениями дрожжей или сбраживаемого сусла. Таким образом, синтез SO 2 , вероятно, не играет существенной роли в успехе S. cerevisiae в вытеснении других микробов во время ферментации. Интересно, что добавление диоксида серы способствует не только росту штаммов, устойчивых к диоксиду серы, но также, по-видимому, способствует отбору штаммов, продуцирующих большее количество диоксида серы.

Дифференциальное действие диоксида серы на эпифитную флору винограда можно использовать для селективного контроля влияния местных дрожжей. Растущее осознание их присутствия и их положительного и отрицательного влияния на аромат вина (Henick-Kling et al. , 1998) делает модуляцию по сравнению с ингибированием важным инструментом в регулировании характера вина.

При обычно используемых концентрациях (обычно менее 50 частей на миллион для здорового винограда) диоксид серы, по-видимому, не влияет на скорость спиртового брожения.Однако диоксид серы может замедлить начало брожения. Присутствие 15–20 ppm может снизить жизнеспособность инокулята дрожжей с 10 6 до 10 4 клеток/мл или менее (Lehmann, 1987). Хотя диоксид серы может помочь ограничить рост местных дрожжей и бактерий, он может быть ненужным, поскольку инокулированные дрожжи быстро начинают доминировать в ферментации (Petering et al. , 1993; Henick-Kling et al. , 1998).

Устойчивость дрожжей к диоксиду серы зависит от нескольких факторов.Например, ген SSU1R , который контролирует выброс сульфита, сверхэкспрессирован в винных дрожжах (Hauser et al. , 2001). По-видимому, это происходит в результате его перемещения в положение, в котором он находится под контролем промотора ECM34 (Pérez-Ortín et al. , 2002).

В дополнение к своей антимикробной активности диоксид серы может значительно влиять на метаболизм дрожжей. Диоксид серы легко связывается с некоторыми карбонильными соединениями, особенно с ацетальдегидом, пировиноградной кислотой и α-кетоглутаровой кислотой.Связывание увеличивает их биосинтез и потенциальное высвобождение в сбраживаемое сусло. Так, их концентрация в готовом вине часто коррелирует с концентрацией диоксида серы, добавляемого в сусло. Диоксид серы также способствует синтезу глицерина, в то время как он ингибирует образование уксусной кислоты. Фиксированная кислотность обычно не меняется, отчасти потому, что двуокись серы подавляет метаболизм как молочнокислых, так и уксуснокислых бактерий.

Связывание диоксида серы с карбонильными соединениями непреднамеренно увеличивает количество диоксида серы, необходимого для подавления действия микроорганизмов, вызывающих порчу.Связанный диоксид серы обладает гораздо меньшим противомикробным действием, чем молекулярный SO 2 .

Диоксид серы увеличивает извлечение фенольных соединений, включая антоцианы, из винограда. Однако он также может обратимо обесцвечивать антоцианы. Кроме того, антоцианы, связанные с диоксидом серы, не способны полимеризоваться с процианидинами. Это может отрицательно сказаться на долговременной стабильности цвета.

Несмотря на то, что диоксид серы является лучшим антимикробным средством для вина, он не контролирует некоторые дрожжи, вызывающие порчу.Многие штаммы Saccharomycodes ludwigii , Zygosaccharomyces bailii и Brettanomyces spp. особенно устойчивы к двуокиси серы (Hammond and Carr, 1976; рис. 8.9).

При наличии элементарная сера может усваиваться и использоваться в синтезе серосодержащих аминокислот и коферментов. Он также может быть окислен до сульфата и диоксида серы или восстановлен до сероводорода. Восстановление серы до сероводорода может быть средством, хотя и неприятным с ароматической точки зрения, для поддержания благоприятного окислительно-восстановительного баланса в дрожжевых клетках в анаэробных условиях.

Двуокись серы – обзор

14.3.1 Двуокись серы

Двуокись серы (SO 2 ) представляет собой негорючий бесцветный газ, который может быть сжижен до бесцветной жидкости со специфическим резким запахом [69]. Основное различие между хлором и SO 2 заключается в более низком давлении паров SO 2 (при 21°C давление паров SO 2 составляет ~240 кПа) по сравнению с хлором (при 21°C давление паров хлора равно ~620 кПа). К проблемам, связанным с низким давлением паров, относится низкий отвод, который не возникает в такой степени при работе с хлором.Тем не менее, высокая растворимость SO 2 (120 г/л) по сравнению с хлором (7 г/л) облегчает его растворение в воде [1].

Диоксид серы стабилен и негорюч в газовой или жидкой фазе. Он исключительно агрессивен в присутствии любой влаги, как и хлор. Поэтому для хранения диоксида серы используются специальные материалы.

Начальная реакция при добавлении SO 2 к воде показана в уравнении. [14.19]:

[14.19]SO2+h3O→h3SO3

SO 2 быстро растворяется в воде, образуя сернистую кислоту.Остаточные соединения хлора реагируют с сернистой кислотой:

[14.20]HOCl+h3SO3→HCl+h3SO4

[14.21]Nh3Cl+h3SO3+h3O→Nh5Cl+h3SO4

[14.22]NHCl2+2h3SO3+2h3Cl+2h3O→Nh5Cl 2h3SO4

[14.23]NCl3+3h3SO3+3h3O→Nh5Cl+2HCl+3h3SO4

В соответствии с этими уравнениями все соединения хлора могут быть дехлорированы с помощью SO 2 . Производство H 2 SO 4 может повлиять на щелочность и pH дехлорированной воды. Поскольку вода достаточно забуферена, нет необходимости учитывать компенсацию pH.Существует вероятность того, что избыток диоксида серы может потреблять растворенный кислород в принимающем источнике воды:

[14.24]SO2+h3O+12O2→h3SO4

Однако эта реакция очень медленная и не способствует значительному уменьшению растворенного кислорода концентрации в природных водах.

Как уже упоминалось, диоксид серы токсичен, и человек, подвергшийся воздействию дозы SO 2 , обычно испытывает только острое раздражение, которое проходит на открытом воздухе. Более низкие концентрации SO 2 могут вызывать кашель, чихание, жжение в глазах и ощущение удушья [69].

Что произойдет, если сера вступит в реакцию с водой? – Restaurantnorman.com

Что произойдет, если сера вступит в реакцию с водой?

Сера реагирует с горячим водным раствором гидроксида калия, КОН, с образованием сульфидов и тиосульфатов.

С какими веществами реагирует сера?

Чистая сера представляет собой безвкусное, без запаха, хрупкое твердое вещество бледно-желтого цвета, плохой проводник электричества и нерастворимое в воде. Реагирует со всеми металлами, кроме золота и платины, образуя сульфиды; он также образует соединения с некоторыми неметаллическими элементами.

Что образуется при взаимодействии диоксида серы с водой?

Диоксид серы, как и оксиды углерода и азота, реагирует с водой с образованием серной кислоты (уравнение 6).

Для чего используется серная вода?

Сернистая вода очень затрудняет чистку одежды. Использование хлорного отбеливателя в сернистой воде снижает очищающую способность моющего средства. Сероводород в воде также вызывает коррозию открытых металлических частей стиральных машин. Железо и марганец, часто присутствующие вместе с сероводородом, делают воду черной и жирной на ощупь.

Что означает запах серы?

Двумя наиболее распространенными источниками запаха тухлых яиц являются утечка природного газа и канализационный газ. Вот почему коммунальные предприятия вводят вещество под названием меркаптан, которое издает запах серы или тухлых яиц. Если есть очень сильный запах, у вас может быть существенная утечка природного газа.

Может ли водонагреватель взорваться?

Взрывы водонагревателей ужасны, и они могут произойти. Все, что вызывает избыточное давление в вашей системе нагрева воды, например, плохой анодный стержень или большое количество отложений, может привести к взрыву вашего водонагревателя.Утечка газа также может привести к взрыву водонагревателя, потому что это огромный риск возгорания.

Можно ли удалить серу из воды?

Инъекции озона, хлора, аэрации и перекиси являются одними из распространенных процессов, которые используются для избавления от запаха серы путем повышения окислительных свойств очищаемой воды. Жидкое хлорирование: использование 5–10% хлора (более 6 мг/л) может эффективно удалять серу из колодезной воды от среднего до высокого уровня.

Пятна на одежде от сернистой воды?

Воздействие серы на воду Высокая концентрация сероводорода в воде придает воде неприятный вкус и запах тухлых яиц.Сера в воде вызывает появление пятен на одежде, стиральных машинах, раковинах, унитазах и кухонной утвари.

Как удалить пятна серы от воды?

Как удалить пятна серы с одежды

  1. Шаг первый: Замачивание с пищевой содой. Во-первых, нужно обработать пятна.
  2. Шаг второй: замачивание в уксусе. Затем смойте пищевую соду в холодной воде.
  3. Третий этап: стирка и сушка. Наконец, бросьте одежду в стиральную машину, как обычно, но, как вы уже догадались, с холодной водой.

Растворяет ли уксус серу?

Белый уксус — это мягкая кислота, которая удаляет черные пятна железа, вызванные сернистой водой. Оставьте раствор белого уксуса на несколько часов и смойте его в канализацию.

Можно ли вывести серу с одежды?

Чтобы удалить пятна или запах серы с одежды, промойте одежду холодной водой. Здесь врагом является тепло, как в воде, так и в сушилке. Он запечатает пятно и задержит запах в одежде, поэтому не используйте горячую воду и не сушите одежду в сушилке до тех пор, пока пятна и запах не будут удалены.

Кислотные дожди Сайт студентов: Что вызывает кислотные дожди?

Источники кислотных дождей
Кислотные дожди вызываются химической реакцией, которая начинается, когда такие соединения, как диоксид серы и оксиды азота выбрасываются в воздух. Эти вещества могут подниматься очень высоко в атмосферу, где они смешиваются и реагируют с вода, кислород и другие химические вещества для образования более кислой загрязняющие вещества, известные как кислотные дожди. Диоксид серы и оксиды азота растворяются очень легко в воде и может быть унесено очень далеко ветром.Как результат, два соединения могут перемещаться на большие расстояния, где они становятся частью дождя, мокрый снег, и туман, который мы испытываем в определенные дни.

Деятельность человека является основной причиной кислотных дождей. За последние несколько десятилетий люди выпустили в воздух так много различных химических веществ, что они изменили состав газов в атмосфере. Электростанции выделяют большую часть диоксида серы и большую часть оксидов азота, когда они сжигают ископаемое топливо, такое как уголь, для производства электроэнергии.Кроме того, выхлопные газы автомобилей, грузовиков и автобусов выделяют в воздух оксиды азота и диоксид серы. Эти загрязняющие вещества вызывают кислотные дожди.

Кислотные дожди вызываются реакциями в окружающей среде
Природа зависит от баланса, и хотя некоторые дожди естественно кислые, с уровнем pH около 5,0 деятельность человека сделали хуже. Нормальные осадки — такие как дождь, мокрый снег или снег – реагирует с щелочными химикаты или некислотные материалы, которые можно найти в воздухе, почве, скалы, озера и ручьи.Эти реакции обычно нейтрализуют естественные кислоты. Однако, если осадки становятся слишком кислыми, эти материалы могут не в состоянии нейтрализовать все кислоты. Со временем эти нейтрализующие материалы могут быть смыты кислотными дождями. Повреждение посевов, деревьев, озер, реки, и животные могут привести.

Открытые учебники | Сиявула

Математика

Наука

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 7А

        • Класс 7Б

        • Класс 7 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 7А

        • Граад 7Б

        • Graad 7 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 8А

        • Класс 8Б

        • Класс 8 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 8А

        • Граад 8Б

        • Graad 8 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 9А

        • Класс 9Б

        • Класс 9 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 9А

        • Граад 9Б

        • Graad 9 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 4А

        • Класс 4Б

        • Класс 4 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 4А

        • Граад 4Б

        • Graad 4 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 5А

        • Класс 5Б

        • Класс 5 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 5А

        • Граад 5Б

        • Graad 5 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

    • Читать онлайн
    • Учебники

      • Английский

        • Класс 6А

        • Класс 6Б

        • Класс 6 (объединенные А и В)

      • Африкаанс

        • Граад 6А

        • Граад 6Б

        • Graad 6 (A en B saam)

    • Пособия для учителей

Лицензирование нашей книги

Эти книги не только бесплатны, но и имеют открытую лицензию! Один и тот же контент, но разные версии (фирменные или нет) имеют разные лицензии, как объяснено:

CC-BY-ND (фирменные версии)

Вам разрешается и поощряется свободное копирование этих версий. Вы можете копировать, распечатывать и распространять их столько раз, сколько захотите. Вы можете загрузить их на свой мобильный телефон, iPad, ПК или флешку. Вы можете записать их на компакт-диск, отправить по электронной почте или загрузить на свой веб-сайт. Единственное ограничение заключается в том, что вы не можете каким-либо образом адаптировать или изменять эти версии учебников, их содержание или обложки, поскольку они содержат соответствующие бренды Siyavula, логотипы спонсоров и одобрены Департаментом базового образования. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution-NoDerivs 3.0 Непортированный.

Узнайте здесь больше о спонсорстве и партнерстве с другими, которые сделали возможным выпуск каждого из открытых учебников.

CC-BY (версии без торговой марки)

Эти небрендированные версии одного и того же контента доступны для совместного использования, адаптации, преобразования, изменения или дальнейшего развития любым способом, при единственном требовании — отдать должное Сиявуле. Для получения дополнительной информации посетите Creative Commons Attribution 3.0 Unported.

Диоксид серы и триоксид серы

Применение

Двуокись серы — бесцветный газ с резким запахом.Под давлением он остается жидким и очень легко растворяется в воде. Диоксид серы в окружающей среде является результатом такой деятельности, как сжигание угля и нефти для производства электроэнергии и тепла. В частности, сера, полученная в результате этих процессов, соединяется с кислородом воздуха. Он также присутствует в результате естественного процесса, такого как извержение вулкана. Двуокись серы также обычно хранится в высоких концентрациях в газовых баллонах и используется в дозированных количествах для ускоренных испытаний на коррозию некоторых металлов.

Воздействие на здоровье и окружающую среду

Двуокись серы (SO 2 ) наряду с закисью азота являются двумя основными причинами кислотных дождей. Когда SO 2 выбрасывается в атмосферу, он вступает в реакцию с другими химическими веществами с образованием серной кислоты, которая затем возвращается на поверхность в виде осадков.

Двуокись серы поражает легкие и затрудняет дыхание. Диоксид серы вступает в реакцию с образованием частиц сульфата, которые при достаточно частом вдыхании могут вызвать астму или бронхит.При работе с газовыми баллонами SO , когда газообразный диоксид серы может случайно высвободиться в больших концентрациях, это может создать непосредственную опасность для жизни и здоровья. В этих случаях Heil предоставляет скрубберы аварийного выпуска, чтобы снизить риск чрезмерного воздействия и локализовать выброс.

Нормативные аспекты

Сокращение выбросов SO 2 является важнейшим аспектом программы кислотных дождей Агентства по охране окружающей среды.

Триоксид серы (SO

3 )

приложений

Триоксид серы представляет собой кристаллическое твердое вещество от бесцветного до белого цвета, дымящее на воздухе.Он бурно реагирует с водой с образованием серной кислоты с выделением тепла. Он вызывает коррозию металлов, человеческих и растительных тканей. Это может вызвать раздражение глаз и ожоги кожи. Проглатывание сильно обжигает любой орган, с которым соприкасается. Пары выбросов SO 3 токсичны при вдыхании. При контакте с органическими материалами, такими как дерево, хлопок и ДВП, SO 3 представляет опасность возгорания.

Воздействие на здоровье и окружающую среду

Триоксид серы представляет собой загрязнитель воздуха, который поражает легкие и затрудняет дыхание.Оксиды серы, как SO 2 , так и SO 3 , являются составляющими кислотных дождей. Диоксид серы реагирует с каплями воды в воздухе, образуя серную кислоту, которая оказывает разрушительное воздействие на растения, рыбу и другие живые существа.

Нормативные аспекты

Сокращение выбросов SO 2 является важнейшим аспектом программы кислотных дождей Агентства по охране окружающей среды. По оценкам агентства, его программа должна сэкономить 50 миллиардов долларов в год на расходах, связанных со здравоохранением.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск