Законы авогадро: Закон Авогадро, формулировка и следствия

Содержание

Закон Авогадро. Законы идеальных газов

    На основании законов Бойля — Мариотта, Шарля — Гей-Люссака и с учетом закона Авогадро выводится объединенный закон газового состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа р1//7 =ро1 о/7 о- При замене произвольного объема газа, находящегося при нормальных условиях, Уо на его молярный объем Ут.о при тех же условиях в формулу вводится п — количество газа, выраженное в молях (так как Ут о=Уо/п). Тогда [c.16]
    Число молекул в одном моле идеального газа называется постоянной Авогадро и составляет 6,023-10 Учитывая закон Авогадро, можно вычислить значение универсальной газовой постоянной [c.13]

    Уравнение Клапейрона (1.3) позволяет производить всевозможные расчеты свойств идеальных газов или обычных газов при условиях, близких к нормальным. Единственный недостаток этого уравнения состоит в том, что удельная газовая повтоянная г зависит от природы газа.

По-видимому, Клапейрону не был известен закон Авогадро или он не обратил на него внимания, ибо из него вытекает, что газовая постоянная не завиеит от природы tft [c.14]

    АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных газовых законов, состоящий в том, что при одинаковых темн-ре и давлении равные объемы всех газов содержат одно и то ке число молекул. А. з. высказан в виде гипотезы в 1811 итал. физиком А. Авогадро (и независимо от него, по в менее ясной форме, в 1814 франц. ученым А. М. Ампером). Однако вследствие господствовавшего в науке 1-й половины 19 в. смешения понятий атома, эквивалента и молекулы А. з. был предан забвению и только с 1860 стал широко применяться в физике и химии. Из А. з. вытекают следствия 1) молекулярный вес М газа или пара равен произведению его плотности В по отношению к водороду на мол. вес водорода, т. о. М = 2,016 0 2) грамм-молекула любого газа при нормальных условиях (0° и 760 ММ рт. ст.) занимает объем 22,416 л. А. 3. строго приложим только к идеальным газам все реальные газы отклоняются от А.

з. в той же мере, как они отклоняются от законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака. с. а. Погодин. [c.12]

    Уравнение состояния идеальных газов. Уравнением состояния называется соотношение, связываюш ее между собой значения давления, объема и температуры (р, V и Т). Для идеального газа уравнение состояния может быть выведено путем объединения законов Бойля — Мариотта и Гей-Люссака с учетом закона Авогадро . В результате получается уравнение [c.93]

    Два раствора различных веществ при одинаковых температуре и молярной концентрации обладают одинаковым осмотическим давлением и называются изотоническими (закон Авогадро). К разбавленным растворам также применимо уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (1.15)  

[c.83]

    I. Моль. Закон Авогадро. Законы идеальных газов [c.4]

    Объем, занятый одним молем вещества, называют его мольным объемом. По закону Авогадро все идеальные газы независимо от их химической природы при равных температурах и равных давлениях имеют одинаковый мольный объем. При температуре = 0° С и при нормальном атмосферном давлении объем моля любого идеального газа равен [c.21]


    Пользуясь законом Авогадро для идеальных газов, можно считать, что в одном и том же объеме при одинаковой температуре количество молей любого газа или л ара пропорционально его давлению. [c.154]

    Законы идеальных газов. Следствия из закона А. Авогадро. Определение молекулярных и атомных масс 

[c.26]

    Таким образом, обе гипотезы Авогадро получили опытное подтверждение в пневматической (газовой) химии. Первая гипотеза впоследствии превратилась в один из основных законов идеальных газов, имеющих первостепенное значение для химии. Из закона Авогадро вытекают два хорошо известных и очень важных след—ствия  [c.15]

    Закон природы, выражаемый уравнением (И, 8), не зависит, таким образом, ни от выбора термометра, которым измеряют температуру, ни от выбора термометрической шкалы, ни от числа, которым характеризуют температуру. Не зависит от всего этого и закон Авогадро. Если в качестве единицы массы идеального газа принять его мольный вес, то произведение из давления газа на его мольный объем не зависит при постоянной температуре от химической природы идеального газа. Законом природы является наличие однозначной связи между давлением идеального газа и его температурой (при постоянном объеме газа) и между объемом газа и его температурой (при постоянном давлении газа). 

[c.38]

    Газ принято считать идеальным в тех случаях, когда величины, характеризующие его состояние (Р, V, Т), подчиняются законам Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро и другим, называемым законами идеального газа. [c.39]

    Хотя кинетическая теория находится в согласии с законом идеального газа и законом Авогадро (стр. 23), в опытах с молекулярными пучками было получено более прямое ее подтверждение. Пучки молекул, двигающихся в вакууме, можно фокусировать с помощью системы щелей, а затем определять их распределение по скоростям, используя вращающиеся диски с отверстиями.[c.299]

    Реальные газы. Для реальных газов величина отклонения от закона идеальных газов увеличивается с повышением давления и с понижением температуры и сильно зависит от природы газа. Пары подчиняются ему тем лучше, чем в более перегретом состоянии они находятся. Для каждого газа существует определенная температура, обычно называемая точкою Бойля, при которой газ точно следует законам Бойля и Авогадро. По разные стороны от этой температуры, т. е. выше и ниже ее, отклонения различаются по знаку. 

[c.23]

    Уравнение состояния идеальных газов принимает простую универсальную форму, если воспользоваться следствием из известного в физике закона Авогадро, согласно которому в равных объемах всех идеальных газов при одинаковом давлении и температуре содержится одинаковое количество молекул. [c.23]

    Как известно из курса физики, свойства идеального газа выражаются законами Бойля— Мариотта, Гей-Люссака, Дальтона, Авогадро и зависят не от природы газа (объема его молекул и сил взаимодействия между 

[c. 18]

    В расчетах часто используется закон Авогадро и следствие, вытекающее из этого закона. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул (закон Авогадро). Установлено, что моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро Л/а = 6,025.10 3 молекул моль-. Поэтому объем 1 моля любого вещества, находящегося в состоянии идеального газа при одинаковых t м р, имеет одну и ту же величину. Так, при н. у. объем 1 кмоля равен 22,414 м ( 22,4 м ), а объем 1 моля вещества в газообразном (идеальном) состоянии при этих же условиях составляет 22,4 л ( 0,02240 м ) (следствие закона Авогадро). Плотность газа (кг/м ) при н. у. [c.8]

    Еще один важнейший газовый закон, который позволяет определить величину Я, был открыт Авогадро (18 1). Закон Авогадро формулируется следующим образом в равных объемах двух различных газов при одинаковых давлении и температуре содержится равное число молекул.

Этому закону подчиняются только идеальные газы. Согласно закону Авогадро, объем одного моля идеального газа при 0°С и атмосферном давлении равен 22,414 л. [c.13]

    Закон Авогадро получил доказательство в молекулярно-кинетической теории газов. Закон Авогадро, газовые законы Гей-Люссака и Бойля — Мариотта относятся к законам идеальных газов, по отношению к которым можно практически пренебречь межмолеку-лярным взаимодействием и собственным объемом молекул. [c.26]

    Другой из методов опирается на следствие из закона Авогадро, согласно которому моль любого вещества в газообразном состоянии занимает при нормальных условиях (р=1,01-10 Па и 7=273,15 К) объем 22,4-10 м . Этот объем называется мольным объемом газа. Мольные объемы больщинства реальных газов колеблются в небольщих пределах 22,44-21,5. Причем для идеального газа, благородных газов, водорода, кислорода и др., которые подчиняются законам идеальных газов, величина мольного объема не зависит от их природы и близка к 22,4-10 м .

[c.25]


    АВОГАДРО ЗАКОН — один из основных законов идеальных 1азов, состоящий в том, что равные объемы идеальных газов при одинаковых услов1ЯХ (температуре, давлении) содержат одно и то же число молекул. В большей кли меньшей мере реальные газы отклоп я-ются от А. 3. Из А. 3. следует, что грамм-молекула любого вещества в газообразном состоянии при нормальных условиях (0° С и 760 мм рт. ст.) занимает объем 22,414 л. А. з. используется при расчетах атомных масс различных элементов, для определения относительных молекулярных масс газов, а также числа молекул в определенном объеме любого газообразного вещества (см. Авогадро число). 
[c.6]

    Уравнение состояния идеальных газов выводится путем объединения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро. [c.35]

    Результаты измерения осмотического давления растворов различной концентрации тростникового сахара и некоторых других веществ, полученные биологами В. Пфеффером и де-Фризом, позволили Я- Вант-Гоффу (1886) сделать важные обобщения. Прежде всего было, установлено, что осмотическое давление разбавленного раствора при постоянной температуре пропорционально.его концентрации. Далее было выяснено, что осмотическое давление подчиняется тем же законам, которыми характеризуются свойства идеальных газов закон Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро. Если объединить эти законы, то получится уравнение состояния для осмотического давления 

[c.155]

    Закон Авогадро. В отношении идеальных газов, а также газов и паров, близких к этому состоянию, установлен следующий закон Авогадро при данных условиях температуры и давления в равных объемах всех газов содержится одинаковое число молекул. [c.7]

    Приведите формулировку закона Авогадро. Можно ли утверждать, что эта формулировка отражает поведение идеальных газов. Ответ аргументируйте сведениями из теории химической связи (межмолекулярные взаимодействия). [c. 185]

    АВОГАДРО ЗАКОН в равных объемах разл. идеальных газов при одинаковых т-рах и давл. содержится одинаковое число молекул. Из А. з. следует 1) 1 моль любого идеального газа при одинаковых т-рах и давл. аанимает один и тот же объем. При норм. давл. и,()1-1() Па (760 мм рт. ст.)] и т-ре О °С молярпип об )См равен 22,4 л 2) плотности двух идеальных газов при одних п тех же давл. и т-ре н )ямо н )(1морциональны их мол. массам. Закон открыт. [c.8]

    Законы Чарльза и Гей-Люссака, объединенные с гипотезой Авогадро, дали газовый закон РУ = ЫКТ, который явился, возможно, первой важной корреляцией свойств. Отклонения от закона идеального газа, часто очень малые, были связань с природой молекул. Уравнение Ван-дер-Ваальса, вириальное уравнение, а также другие уравнения состояния, которые количественно выражают эти отклонения, сильно повлияли на прогресс в развитии фундаментальной молекулярной теории. [c.12]

    ГРАММ-МОЛЕКУЛА (грамм-моль, моль) — такое количество данного вещества, вес к-рого при выражении в граммах численно равен мол. весу этого вещества. Напр., при мол. весе h3SO4, равном 98,082, одна Г.-м. серной к-ты составляет 98,082 г. Г.-м. любых индивидуальных веществ содержат одинаковое число молекул Авогадро число, равное 6,0232-10 молекул для химич. шкалы атомных весов). Для веществ, находящихся в газообразном состоянии в условиях, когда применимы законы идеальных газов, Г.-м. ра,зличных веществ нри одинаковой температуре и одинаковом давлении занимают равные объемы (см, Авогадро аакон). При нормальных условиях (0°С и давлении 760 мм рт.ст.) объем Г.-м. идеального газа равен 22,415 л. Условно можно говорить и о Г.-м. смеси так, Г.-м. воздуха принимается равной 29 г. В технич. расчетах применяются килограмм-молекула и тонна-молекула. [c.503]

    С помощью кинетической теории газов были не только сформулированы законы идеальных газов на основании чисто механических предпосылок, но и подтвержден вывод теории Авогадро, касающийся двухатомности молекул таких газов, как Нг, Ог, Мг, СЬ и НС1. Это соответствие между результатами двух теорий — одной физической и другой химической — в свое время в значительной мере способствовало упрочению атомно-молекулярной теории, использовавшейся химиками для объяснения законов химических соединеиий. [c.45]

    Другое следствие из закона Авогадро — постоянство объема моля любого идеального газа при одинаковых температуре и давлении — молярного объема. При нормальных условиях, т. е. при температуре 0°С (или 273,15 К) и давлении 01,325 кПа молярный объем газа составляет 22,414 л/моль. Для вычисления молекулярной массы любого газа достаточно умножить это число на абсол[отную плотность данного газа (в килограммах на кубический метр), измеренную нри нормальных условиях. [c.16]

    Уравнение состояния газов. Соотношение, в котором между собой связаны значе1шя давления, объема и температуры, называется уравнением состояния. Уравнение состояния идеальных газов получено посредством совмещения законов Бойля — Мариотта, Гей-Люссака и Авогадро и имеет следующий вид  [c. 16]

    Из уравнения (4) следует, что при одинаковых внешних условиях (Р, Т — onst) объем V идеального газа, независимо от его природы, пропорционален количеству п вещества (закон Авогадро)  [c.17]

    Согласно закону Авогадро одно и то же число молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объем. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое число частиц. Отсюда следует, что при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем. Нетрудно рассчитать, какой объем занимает один моль газа при нормальных условиях, т. е. при нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) и температуре 273 К. Например, экспериментально установлено, что масса 1 л кислорода при нормальных условиях равна 1,43 г. Следовательно, объем, занимаемый при тех же условиях одним молем кислорода (32 г), составит 32 1,43 = 22,4 л. То же число получим, рассчитав объем одного моля водорода, диоксида углерода и т. д. Отношение объема, занимаемого веществом, к его количеству называется молярным объемом вещества. Как следует из изложенного, при нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль (точнее, Vn = 22,414 л/моль). Это утверждение справедливо для такого газа, когда другими видами взаимодействия его молекул между собой, кроме их упругого сто,лкновения, можно пренебречь. Такие газы называются идеальными. Для неидеальных газов, называемых реальными, молярные объемы различны и несколько отличаются от точного значения. Однако в большинстве случаев различие сказывается лишь в четвертой и последующих значащих цифрах. [c.22]

    Без тех сведений о природе газообразного состояния. которые мы разобрали ( 4), закон Авогадро был бы непонятен. Действительно, неясно на первый взгляд, почему равные количества молекул самых разнообразных газов должны занимать одинаковый объем, несмотря на то, что различные молекулы имеют различные размеры. Закон Авогадро становится понятным с точки зрения кинетической теории идеальных газов. Согласно этой теории молекулы идеального газа в среднем находятся на расстояниях друг от друга, в десятки и сотин раз превышающих их собственные размеры. В таком случае понятно, что различие в размерах индивидуальных молекул не играет существенной роли. [c.114]

    На основании законов-, Бойля—Мариотта, Шарля—Гей-Люссака и с учетом законк Авогадро выводится объединенный» зйконгазовогй состояния, выражением которого является уравнение состояния идеального газа pF/T = PqVq/Tq. [c.11]

    Что такое уравнение состояния Перечислите известные вам уравнения состояния газов. Покажите, что законы Бойля — Ма-риотта, Гей-Люссака, Дальтона и Авогадро вытекают из уравнения состояния идеальных газов. [c.295]


Калькулятор закона Авогадро • Термодинамика — теплота • Онлайн-конвертеры единиц измерения

Определения и формулы

Закон Авогадро утверждает, что объем любого газа пропорционален количеству газа в молях, если температура и давление не изменяются. Иными словами, равные объемы любого газа содержат одинаковое количество молекул, если условия не изменяются. Отметим, что массы разных газов при этом не будут одинаковыми, так как у них разные молекулярные или атомные массы. Воздушный шар, наполненный гелием, будет в 33 раза легче того же шара, наполненного ксеноном (именно в такое количество раз отличаются их атомные веса).

Моль — мера количества вещества. Моль вещества точно равен 6,022 140 76 × 10²³ частиц вещества (атомов, молекул, ионов или электронов). Измеренный в граммах моль вещества численно равен средней массе одной молекулы соединения в атомных единицах массы. Например, один моль кислорода с атомной массой 16 соответствует 16 граммам газа. При стандартных условиях один моль идеального газа занимает объем 22,4 литра. Число 6,022 140 76 × 10²³ называется числом Авогадро.

Современная формулировка закона Авогадро:

Для данной массы идеального газа его объем прямо пропорционален количеству молей, если температура и давление поддерживаются постоянными.

Математически закон записывается так:

или

где k — константа, зависящая от давления и температуры газа. Это означает, что константа для идеального газа будет одной и той же для всех газов.

Или, если рассмотреть пары переменных при начальном и конечном состояниях одного и того же процесса, можно написать пропорцию:

где V — объем, n — количество вещества в молях, а индексы 1 и 2 показывают начальное и конечное состояние газа в системе. Любой неизвестный член этой пропорции можно найти путем перекрестного умножения. Например, начальный объем V1 можно найти по такой формуле:

История

Итальянский ученый Амедео Авогадро больше всего известен по числу, которое только носит его имя. Число Авогадро было предложено в 1909 г. французским ученым Жаном Перреном и впервые определено австрийским физиком и химиком Йозефом Лошмидтом в 1865 г. и позже Джеймсом Клерком Максвеллом в 1873 г. В отличие от числа Авогадро, которое было предложено другими и названо в его честь, закон Авогадро открыл сам Амедео Авогадро. Это был четвертый эмпирический газовый закон, опубликованный в 1811 г. после законов Бойля-Мариотта (1662), Гей-Люссака (1787) и Шарля (1808). Надо отметить, что во французских учебниках этот закон называют La loi d’Avogadro-Ampère, потому что француз Анде-Мари Ампер также независимо сформулировал его в 1814 году.

Следует отметить, что при жизни Авогадро открытие закона мало кто заметил из-за того, что авторитетные ученые той эпохи — шведский химик Йёнс Якоб Берцелиус и английский химик Джон Дальтон критиковали закон, отрицая возможность существования двухатомных молекул простых веществ. И только через полстолетия, в 1860 г., на Международном съезде химиков в Карлсруэ роль Авогадро была признана.

Закон Авогадро описывает поведение реальных газов приближенно, потому что он точно выполняется только для идеального газа. Реальные газы ведут себя как идеальный газ только при достаточно низких температурах и давлениях. При высоких температурах и давлениях поведение реальных газов отличается от описываемого законом Авогадро. Также следует отметить, что лучшее соответствие закону наблюдается у легких газов, таких, как водород или гелий; поведение газов с более тяжелыми атомами или молекулами описывается данным законом менее точно.

Примеры использования закона Авогадро

Аэродинамика и метеорология: влажный воздух менее плотный, чем сухой

Закон Авогадро используют в аэродинамике при определении подъемной силы крыла и тяги двигателя. Сухой воздух состоит, в основном, из молекул кислорода и азота. Это означает, что данный объем влажного воздуха легче, чем тот же объем сухого воздуха, поскольку более легкие молекулы водяного пара, находящиеся в воздухе, вытесняют молекулы кислорода. В то же время, количество молекул в данном объеме газа при тех же температуре и давлении одно и то же, независимо от влажности. Влажный воздух с водой менее плотный, чем сухой воздух и следовательно он обеспечивает меньшую подъемную силу (равную разности давлений на крыло снизу и сверху) и меньшую тягу двигателя (меньше кислорода!). В заключение мы отметим, что интуитивно влажный воздух кажется более плотным, чем сухой (вода ведь тяжелее воздуха!).

Воздушные шары

Шары, наполненные водородом и гелием

В игрушечных шарах и оболочках метеозондов используются гелий или водород. Газ в них имеет ту же температуру и почти такое же давление, как у окружающего воздуха. По закону Авогадро в одинаковых объемах воздуха, гелия и водорода должно быть одинаковое количество молекул. В то же время, шары, наполненные гелием и водородом, обладают в воздухе положительной плавучестью, так как атомы водорода и молекулы гелия намного легче молекул азота и кислорода.

Тепловые аэростаты (монгольфьеры)

Тепловые аэростаты обладают в воздухе положительной плавучестью, так как воздух в них теплее, чем окружающий воздух. В теплом воздухе меньше молекул, чем в том же объеме окружающего воздуха. Температура и давление в шаре и в окружающем воздухе примерно одинаковые и подъемная сила обеспечивается меньшим количеством молекул в воздухе, который, таким образом, имеет плотность меньше, чем окружающий воздух.

Мяч

При надувании мяча его объем увеличивается, так как при этом добавляются молекулы. Однако, если ниппель (клапан) мяча плохо работает, происходит утечка воздуха и его объем уменьшается.

Легкие

Нашему организму для жизнедеятельности необходим кислород. Он нужен нам чтобы думать, двигаться, переваривать пищу и для других биохимических процессов. Когда эти процессы происходят, ткани организма нуждаются в кислороде для окисления, которое, в свою очередь, используется для получения необходимой организму энергии. В результате этих процессов окисления образуется диоксид углерода (углекислый газ), который необходимо удалять из организма.

Для удаления из организма диоксида углерода, ему необходимо постоянно осуществлять газообмен с внешней средой. Дыхание — это процесс перемещения воздуха в легкие и обратно для газообмена, при котором, главным образом, в организм поступает кислород и удаляется углекислый газ. Во вдыхаемом воздухе содержится по объему 21% кислорода, 78% азота и очень небольшие количества других газов, включая углекислый газ, водяной пар и благородные газы. В выдыхаемом воздухе по объему содержится до 5% углекислого газа, то есть примерно в 100 раз больше, чем во вдыхаемом воздухе.

Мы дышим, потому что действуют закон Авогадро и другие газовые законы. При вдохе (также называемом инспирацией) легкие расширяются и в них поступают молекулы газов. При выдохе (также называемом экспирацией) объем легких уменьшается и наружу выводятся молекулы газов, являющихся продуктами метаболизма. Легкие не могут «надуваться» сами по себе, так как у них нет мышц. Они увеличиваются в размере при вдохе только из-за того, что увеличивается объем грудной полости с помощью сокращения:

  • диафрагмы и
  • межрёберных мышц, которые поднимают и расширяют грудную клетку.

Диафрагма представляет собой плоский мышечный орган, отделяющий грудную полость, в которой находятся легкие и сердце, от брюшной полости, в которой находятся желудок, печень, почки, кишечник и другие органы. Во время выдоха диафрагма и межрёберные мышцы расслабляются и объем грудной полости уменьшается.

Средний взрослый мужчина имеет объем легких около 6 литров. Более высокие и физически развитые люди, а также те, кто живет на большой высоте над уровнем моря, имеют больший объем легких, а невысокие, полные люди, и те, кто, кто не живет на большой высоте над уровнем моря, имеют меньший объем легких. У спортсменов объем легких может достигать 12 л. При спокойном дыхании количество воздуха в обычном вдохе и выдохе, называемое дыхательным объемом, составляет примерно 0,5 л у здоровых мужчин и 0,4 л у здоровых женщин. В конце каждого выдоха легкие взрослого мужчины все еще содержат 2,4 л воздуха, женщины — 1,8 л. Этот объем называется функциональная остаточная емкость легких (ФОЕЛ).

Интересно определить сколько молей и граммов воздуха мы вдыхаем и выдыхаем при каждом цикле дыхания и какая разность давлений требуется для обеспечения нормального дыхания. Наши калькуляторы законов идеального газа помогут нам рассчитать разницу давлений, необходимую для спокойного дыхания здорового мужчины при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении.

Количество воздуха в молях в легких перед началом вдоха (ФОЕЛ) равно 2,4 л при 37 °С и нормальном атмосферном давлении 100 кПа рассчитывается по формуле закона идеального газа (щелкните, чтобы посмотреть этот расчет в калькуляторе).:

Как мы уже говорили, дыхательный объем при спокойном дыхании здорового мужчины равен 0,5 л. Воспользуемся нашим калькулятором идеального газа, чтобы определить количество воздуха в молях в 0,5 л при давлении 100 кПа и 20 °С (щелкните, чтобы посмотреть этот расчет в калькуляторе):

Молярная масса воздуха равна 29 г/моль и калькулятор показывает, что 0,21 моля соответствует 0,6 г воздуха. Это совсем немного, но этого количества воздуха при каждом вдохе как раз хватает, чтобы поддерживать нормальную жизнедеятельность нашего организма.

Температура воздуха в легких равна 37 °С, давление в конце вдоха равно атмосферному. Поэтому, в соответствии с законом Гей-Люссака, объем воздуха в легких, который поступил туда во время вдоха, увеличится:

(щелкните, чтобы посмотреть этот расчет в калькуляторе). Общий объем воздуха в легких в конце цикла вдоха:

Теперь у нас имеются все данные для определения разности давлений, необходимой для вдоха:

Характеристики воздуха в легкихДо начала вдохаПосле окончания вдоха
Давление воздуха в кПа (Па)100Необходимо определить
Температура воздуха в °С (К)37 (310,15)37 (310,15)
Объем воздуха в л (м³)2,4 (0,0024)2,929 (0,002929)
Количество воздуха в молях0,0930,093 + 0,021 = 0,114

Определим давление в начале вдоха, которое необходимо, чтобы вдохнуть 0,5 л воздуха при 20 °С. По закону идеального газа мы имеем:

(щелкните, чтобы посмотреть этот расчет в калькуляторе). Разность давления 100,367 – 100 = 0,367 кПа = 2,75 тор = 2,75 мм рт. ст. = 3,74 см водного столба. Эта разность давлений между воздухом в легких и атмосферным давлением, которая необходима для того, чтобы вдохнуть 0,5 л воздуха при нормальных условиях. Напомним, что эта разность давлений обеспечивается сокращением диафрагмы и межрёберных мышц.

Автор статьи: Анатолий Золотков

Закон Авогадро — Chemistry

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро (1776—1856), профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.

История

Первые количественные исследования реакций между газами принадлежат французскому ученому Гей-Люссаку. Он является автором законов о тепловом расширении газов и закона объемных отношений. Эти законы были теоретически объяснены в 1811 году итальянским физиком Амедео Авогадро[2].

Следствия закона

Первое следствие из закона Авогадро: один моль (одинаковое количество молей) любого газа при одинаковых — изобаричных и изотермичных — условиях занимает одинаковый объём.

Согласно закону Авогадро, одно и то же количество молекул любого газа занимает при одинаковых условиях один и тот же объём. С другой стороны, 1 моль любого вещества содержит (по определению) одинаковое количество частиц (англ.)русск. (например, молекул). Отсюда следует, что при определённых температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объём.

В частности, при нормальных условиях, то есть при 0 °C (273,15 К) и 101,325 кПа, объём 1 моля газа равен 22,413 962(13) л. Эту физическую константу называют стандартным молярным объёмом идеального газа и обозначают Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Клапейрона:

PVT=101,3 kPa⋅22,414 l273 K. {\displaystyle {\frac {PV}{T}}={\frac {101,3~\mathrm {kPa} \cdot 22,414~\mathrm {l} }{273~\mathrm {K} }}.}

Второе следствие из закона Авогадро: молярная масса первого газа равна произведению молярной массы второго газа на относительную плотность первого газа ко второму.

Это положение имело важное значение для развития химии, так как оно дает возможность определять молекулярную массу веществ, способных переходить в газообразное или парообразное состояние (см. Атомно-молекулярное учение). Если через μ обозначить молекулярную массу вещества и через ρ′ — его относительную плотность в газообразном состоянии, то отношение μ / ρ′ должно быть постоянным для всех веществ. Опыт показал, что для всех изученных веществ, переходящих в газообразное состояние без разложения, эта постоянная равна 28,9 а.е.м. (атомных единицы массы), если при определении относительную плотность исходить из плотности воздуха; но эта постоянная будет равняться 2 а.е.м., если принять за единицу плотность водорода. Обозначив эту постоянную, или, что то же, общее для всех газов отношение молекулярной массы к относительной плотности через С, мы из формулы имеем с другой стороны μ′ = ρ′C. Так как относительная плотность ρ′ газа определяется легко, то, подставив её значение в формулу, можно вывести и неизвестную молекулярную массу данного вещества.

Пример использования закона Авогадро

Элементный анализ одного из углеводородов, выполненный А. М. Бутлеровым, указывал, что отношение атомного содержания углерода к водороду составляет в нём 1 к 2, а потому его относительный состав может быть выражен формулой СН2 или C2H4, C4H8 и вообще (СН2)n. Молекулярная масса этого углеводорода определяется, следуя закону Авогадро, из плотности его пара, которая оказалась в 5,85 раз больше плотности воздуха; отсюда молекулярная масса этого вещества равна ρ′C = 5,85 · 28,9 а.е.м. = 169,06 а.е.м. Формуле C11H22 отвечает молекулярная масса 154 а. е.м., формуле C12H24 — 168 а.е.м., а C13H26 — 182 а.е.м. Формула C12H24 (циклододекан) близко отвечает наблюдаемой величине, а потому она и должна выражать собой состав молекулы исследуемого углеводорода (CH2)n.

См. также

Конспект урока «Закон Авогадро»

Тема: Закон Авогадро. Молярный объем газов.

 

Цель: сформировать представление о сути закона Авогад­ро, ввести                                                                                                                                                                                                                                                                                            понятие молярного объема газов; вывести формулу для вычисления

количества вещества с ис­пользованием молярного объема газов;

сформиро­вать навыки решения задач с использованием объема газов

при нормальных условиях.

Задачи: образовательная: научить вычислять молярный объём по известной массе,

                         количеству одного из вступающих или получающихся в реакции веществ;

развивающая: уметь применять и преобразовывать схемы для решения 

                         учебных задач; анализировать на основе предложенной проблемной

                         ситуации;

воспитательная: воспитывать интерес к химии как науке, через примеры,

                         связанные с жизнью.

 

Тип урока: комбинированный.

 

Методы обучения: объяснительно-иллюстративные, репродуктивные,

частично-поисковые, практические

Ход урока

I.         Организационный этап

Проверяю готовность учеников к уроку.

II.      Проверка домашнего задания

Провожу проверку выполнения письменных домашних заданий (устно).

 

III.             Актуализация опорных знаний

Беседа

—    В каких агрегатных состояниях может находиться вещество?

—    Охарактеризуйте газообразное состояние вещества.

—    Как влияет на физическое состояние газов изменение температуры?

—    Как влияет на физическое состояние газов изменение давления?

—    Как взвесить газ?

—     Какие три количественные характеристики используют для изме­рения веществ?

 

Мотивация

     При решении задач мы часто находим количество вещества или мас­су газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа). Пересчитать количество молекул практически невозможно, но и взвесить газы на практике очень трудно. Для измерения газов принято использовать объемы. Итак, необходимо выяснить, как связаны между собой количество вещества и объем.

     Сообщаю тему урока и прошу учеников сформулировать цель урока.   

IV. Изучение нового материала

1. Закон Авогадро.

Рассказываю.

       Итак, нас интересует, как связаны между собой объем газов и коли­чество молекул, содержащихся в этом объеме? Этим вопросом заинтересо­вался в начале XIX столетия итальянской ученый Амедео Авогадро. Пос­ле многочисленных экспериментов с газообразными веществами он в 1814 году сформулировал свой закон, который со временем получил название закона Авогадро:

     В равных объемах любых газов, которые находятся в одинаковых усло­виях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.

     С современной точки зрения это утверждение довольно легко объяс­няется. Как и большинство твёрдых и жидких веществ, газы состоят из отдельных молекул. Но в отличие от твердых и жидких веществ, в которых молекулы расположены очень плотно друг к другу, в газах молекулы распо­ложены на больших расстояниях друг от друга. Эти расстояния значитель­но больше собственных размеров молекул. И хотя молекулы разных газов отличаются друг от друга размерами, формой и объемом, этими отличиями можно пренебречь, и рассматривать их как жесткие крошечные шарики.

     Молекулы газа постоянно находятся в состоянии беспорядочного (ха­отичного) движения и сталкиваются друг с другом с определенной часто­той. Но при этом среднее расстояние между молекулами газа постоянно и зависит только от условий, в которых находится газ. Если разные газы находятся в одинаковых условиях (температура и давление), то расстояния между молекулами приблизительно одинаковы, и потому в одинаковых объемах должно содержаться одинаковое число молекул.

     Следует акцентировать внимание учеников на том, что этот закон спра­ведлив только для идеальных газов и не применяется для жидкостей.

Коллективно обсуждаем

     Согласно закону Авогадро, в равных объемах разных газов при одина­ковых условиях содержится равное число молекул. Какая еще величина характеризуется равным числом частичек? (Ответ: моль. )

Учитель предлагает объединить эти два суждения. Необходимо прийти к выводу о том, что 1 моль любого газа при одинаковых условиях занима­ет одинаковый объем. Это первое следствие, которое вытекает из закона Авогадро.

Как можно назвать объем 1 моль газа по аналогии с молярной массой?

Каким будет молярный объем любого газа при одинаковых условиях?

Молярный объем — это физическая величина, которая равняется от­ношению объема вещества к его количеству.

При нормальных условиях молярный объем любого газа составляет приблизительно 22,4л/моль.

 

Зная молярный объем газа, можно определить количество вещества л, которое содержится в объеме V при нормальных условиях:

 

          пVт = 22,4 л/моль.

Если мы знаем, что в одном моле вещества содержится такое количест­во молекул, которое равняется числу Авогадро, то можем вычислить число молекул газа в определенном объеме при нормальных условиях:

 

;  N

 

Задача 1. Вычислите объем, который занимает при нормальных условиях газ количеством вещества 1,2 моль.

Решение:

          V=пVт=1,2 моль*22,4 л/моль = 26,88 л.

                Ответ:V(газа) = 26,88 л.

 

 

Задача 2.   Вычислите количество вещества,   которое содержится при нормальных условиях в 5,6 л газа.

Дано:

V(газа) = 5 л.

n(газа) —?                                   n=  =  = 0,25

        Ответ: п(газа) = 0,25 моль.

 

 

Задача 3. Вычислите число атомов и число молекул кислорода, ко­торые содержатся в 16,8л кислорода (при н.у.).

Задача 4. Вычислите массу одного литра углекислого газа  (н.у.).

 

Дано:                                                     Решение

V(02) = 16,8 л.             Вычислим количество вещества углекислого газа,

N (O2) — ?                 содержащегося в  1 литре:

N (О) —?                    n(CO2) =  =  = 0,0446 моль

Масса такого количества углекислого газа будет

                                    равняться:

 

M(CO2) = 12 + 2  16 = 44 г/моль

m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,046 моль  44 г/моль = 1,96 г.

 

                                    Ответ: m(CO2) = 1,96 г.

 

V.               Закреплением знаний и умений обучающихся является их личный результат.

          Предлагаю:

1)    Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород количеством вещества 0,5 моль; б) водород количеством вещес­тва 2 моль; в) углекислый газ количеством вещества 0,2 моль; г) углекис­лый газ количеством вещества 10 моль.

2)    Вычислите количество вещества, которое содержится при нормаль­ных условиях в: а) 2,24л азота; б) 22,4л кислорода; в) 11,2л водорода; г) 4,48л углекислого газа.

3)    

Можно провести самостоятельную работу

1)    Сколько молекул азота содержится в баллоне объемом 20 л (при н. у.)?

2)    Определите массу кислорода, который содержится в баллоне объ­емом 3 л (при н. у.).

3)    Во время разложения воды электрическим током было получено 6 г водорода. Какой объем займет этот газ (при н. у.)?

4)    

VI.             Домашнее задание:

Выучить параграф 38, стр. 128 упр. 4,учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Просвещение 2014»

 

VII.          Подведение итогов урока

Предлагаю ученикам определить важнейшие понятия, кото­рые изучались на уроке, а также проанализировать результаты своей дея­тельности на уроке и оценить свои умения решать задачи с использованием понятия «молярный объем газов».

Что такое закон Авогадро?

Итальянский ученый Авогадро предположил, что в случае «идеальных газов», если давление (P), объем (V) и температура (T) двух образцов одинаковы, то количество частиц газа в каждом образце также то же самое. Это верно независимо от того, состоит газ из атомов или молекул. Соотношение сохраняется, даже если сравниваемые образцы имеют разные газы. В одиночку закон Авогадро имеет ограниченную ценность, но в сочетании с законом Бойля, законом Чарльза и законом Гей-Люссака получается важное уравнение идеального газа.

Для двух разных газов существуют следующие математические зависимости: P 1 V 1 / T 1 = k 1 и P 2 V 2 / T 2 = k 2 . Гипотеза Авогадро, более известная сегодня как закон Авогадро, указывает на то, что если левые части приведенных выше выражений одинаковы, число частиц в обоих случаях одинаково. Таким образом, число частиц в k раз больше некоторого другого значения, зависящего от конкретного газа. Это другое значение включает в себя массу частиц; то есть это связано с их молекулярной массой. Закон Авогадро позволяет привести эти характеристики в компактную математическую форму.

Манипулирование вышеизложенным приводит к уравнению идеального газа в виде PV = nRT. Здесь «R» определяется как постоянная идеального газа, в то время как «n» представляет количество молей или кратную молекулярную массу (МВт) газа в граммах. Например, 1,0 г газообразного водорода — формула H 2 , MW = 2,0 — составляет 0,5 моля. Если значение P дано в атмосферах с V в литрах и T в градусах Кельвина, то R выражается в литрах атмосфер на моль градусов Кельвина. Хотя выражение PV = nRT полезно для многих приложений, в некоторых случаях отклонение является значительным.

Трудность заключается в определении идеальности; это накладывает ограничения, которые не могут существовать в реальном мире. Частицы газа не должны обладать привлекательной или отталкивающей полярностью — это еще один способ сказать, что столкновения между частицами должны быть упругими. Другое нереалистичное предположение состоит в том, что частицы должны быть точками, а их объемы равны нулю. Многие из этих отклонений от идеальности могут быть компенсированы включением математических терминов, которые имеют физическую интерпретацию. Для других отклонений требуются вириальные термины, которые, к сожалению, не соответствуют никаким физическим свойствам; это не ставит закон Авогадро в известность.

Простое обновление закона идеального газа добавляет два параметра, «а» и «б». Читается (P + (n 2 a / V 2 )) (V-nb) = nRT. Хотя «а» должно быть определено экспериментально, оно относится к физическим свойствам взаимодействия частиц. Константа «b» также относится к физическому свойству и учитывает исключенный объем.

Хотя физически интерпретируемые модификации являются привлекательными, есть уникальные преимущества использования терминов расширения вириала. Одним из них является то, что они могут быть использованы для точного соответствия реальности, что позволяет объяснить в некоторых случаях поведение жидкостей. Таким образом, закон Авогадро, первоначально примененный только к газовой фазе, позволил лучше понять, по крайней мере, одно конденсированное состояние вещества.

ДРУГИЕ ЯЗЫКИ

Молярный объем. Закон Авогадро — презентация онлайн

1. Молярный объем. Закон Авогадро

твердое
жидкое
газообразное

3. Из курса физики:

1. Газообразные вещества состоят из
молекул (О2, Н2, N2, Cl2 и др.).
2. Молекулы газов движутся беспорядочно на
большом расстоянии друг от друга.
3. Газы могут сжиматься и расширяться.
4. В газообразном состоянии вещества не имеют
формы и приобретают форму сосуда, в котором
находятся.

4. Закон Авогадро (1811 г):

В равных объёмах
различных газов при
одинаковых условиях
содержится одинаковое
число молекул.
Амедео Авогадро
(1776 – 1856)

5. Вспомним:

1 моль — это количество вещества, в котором
содержится 6,02 ∙ 1023 частиц (число
Авогадро (NА = 6,02∙1023).

6. Cледствия из закона Авогадро:

1 следствие:
1 моль любого газа при одинаковых
условиях занимает одинаковый объём.
При н.у. 1 моль любого газа занимает
объем, равный 22,4 л.
Этот объём называется молярным объемом
газа: Vm = 22,4 л/моль.

7. Нормальные условия: p = 1атм (101,325 кПа) t = 0˚C

Vm = 22,4 л/моль
Нормальные условия:
p = 1атм (101,325 кПа)
t = 0˚C

8. 2 следствие:

D
– относительная плотность, плотность первого газа по
второму (отношение массы определенного объема
одного газа к массе такого же объема другого газа
(взятого при таких же условиях))
Относительная плотность одного газа по другому
газу равна отношению их молярных или
относительных молекулярных масс.

9. Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху (D возд).

М
D (O2)
возд
возд
= 29 г/моль
= М (О2) / М (возд) = 32 г/моль : 29 г/моль = 1,1
М
газа
= 29 ∙ D
возд

10.

Взаимосвязь молярной массы, молярного объёма, числа Авогадро и количества вещества:

11. Задача №1

Какой объем занимает 0,2 моль N2 при н.у.?
н.у.
Дано:
Vm = 22, 4 л/моль
n (N2) = 0,2 моль
Решение:
n = V / Vm
V (N2 ) = n (N2) · Vm = 0,2 моль · 22,4 л / моль =
= 4,48 л
Найти: V (N2) — ?
Ответ: V (N2 ) = 4,48 л.

12. Задачи для самостоятельного решения

1. Какой объем занимают 5 моль
О2 при н.у.?
2. Какой объем занимают 2,5 моль
Н2 при н.у.?

13. Задача №2

Какое количество вещества содержит
водород объемом 33,6 л при н.у.?
Дано:
Vm = 22, 4 л/моль
V (h3) = 33,6 л
Решение:
n = V / Vm
n (Н2) = V(N2 ) / Vm = 33,6 л : 22,4 л/моль =
= 1,5 моль
Найти: n — ?
Ответ: n (Н2) = 1,5 моль.

14. Задачи для самостоятельного решения

1. Какое количество вещества содержит
кислород объемом 0,224 л при н.у.?
2. Какое количество вещества содержит
углекислый газ объемом 4,48 л при н. у.?

15. Домашнее задание:

§17,
стр. 98-99 вопр. 1 — 5.

Закон Авогадро (А. Авогадро, 1811)

В равных объемах газов (V) при одинаковых условиях (температуре Т и давлении Р) содержится одинаковое число молекул.

Следствие из закона Авогадро: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем.

В частности, при нормальных условиях, т.е. при 0° С (273К) и
101,3 кПа, объем 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом газа Vm.
Таким образом, при нормальных условиях (н.у.) молярный объем любого газа Vm = 22,4 л/моль.

Закон Авогадро используется в расчетах для газообразных веществ. При пересчете объема газа от нормальных условий к любым иным используется объединенный газовый закон Бойля-Мариотта и Гей-Люссака:

где Рo, Vo, Тo — давление, объем газа и температура при нормальных условиях (Рo = 101,3 кПа, Тo = 273К).

Если известна масса (m) или количество (n) газа и требуется вычислить его объем, или наоборот, используют уравнение Менделеева — Клапейрона:


PV = n RT,

где n = m/M — отношение массы вещества к его молярной массе,
R — универсальная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(мольЧК).

Из закона Авогадро вытекает еще одно важное следствие: отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов. Эта постоянная величина называется относительной плотностью газа и обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

где М1 и М2 — молярные массы двух газообразных веществ.

Величина D определяется экспериментально как отношение масс одинаковых объемов исследуемого газа (М1) и эталонного газа с известной молекулярной массой (М2). По величинам D и М2 можно найти молярную массу исследуемого газа:


M1 = D Ч M2.

Закон Авогадро – определение, объяснение, вывод, пример и ограничения В нем говорится, что общее количество молекул или атомов газа прямо пропорционально объему, который занимает газ при постоянной температуре и давлении. Этот закон во многом связан с идеальным уравнением газа, потому что он связывает температуру, объем, давление и количество вещества для газа.

Этот закон назван в честь Амедео Карло Авогадро, итальянского ученого, который предположил, что два разных газа, занимающих одинаковый объем при постоянном давлении и температуре, должны иметь одинаковое количество атомов или молекул.

В этой статье вы найдете примечания к классу 11 закона Авогадро, который включает в себя, что такое закон Авогадро, определение закона Авогадро, гипотезу Авогадро, закон штата Авогадро, формулу закона Авогадро и пример закона Авогадро.

Формула закона Авогадро

При постоянном давлении и температуре закон Авогадро выражается следующим образом:

V ∝ n

\[\frac{V}{n}\] = k

Здесь V – объем газа

n количество газообразного вещества, выраженное в молях, а

k является константой

Когда количество газообразного вещества увеличивается, увеличение объема, занимаемого газом, рассчитывается как следующим образом:

\[\frac{V_1}{n_1}\] = \[\frac{V_2}{n_2}\] = k , согласно закону Авогадро

Графически это представляется следующим образом.

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

Здесь прямая линия, показывающая, что обе величины прямо пропорциональны, имеет тенденцию проходить через начало координат, что означает, что ноль молей газа занимает ноль объем.

Вывод закона Авогадро

Закон Авогадро выводится из уравнения идеального газа, которое выражается следующим образом:

PV = nRT

Где in,

P относится к давлению, оказываемому газом на стенку его сосуда

V относится к объему, занимаемому газом

n относится к общему количеству газообразного вещества или количеству молей газа

R относится к универсальной газовой постоянной, а

T относится к абсолютной температуре газа

После изменения уравнения идеального газа 

\[\frac{V}{n}\] = \[\frac{(RT)}{P}\] , в котором

значение \[\frac{( RT)}{P}\] постоянна, потому что температура и давление поддерживаются постоянными, а произведение двух или более констант является константой. Следовательно, 

\[\frac{V}{n}\] = k

Молярный объем газа

Согласно закону Авогадро, отношение объема и количества газообразного вещества постоянно при постоянных давлении и температуре и обозначается к. Эта константа определяется как

k = \[\frac{(RT)}{P}\] 

При стандартной температуре и давлении

T = 273,15 K и P = 101,325 кПа

Следовательно, объем одного -моль газа на СТП,

\[\frac{(8.314 Дж.моль-1.К-1)(273,15 К)}{(101,325 кПа)}\] = 22,4 литра

Следовательно, один моль любого газа занимает объем 22,4 литра при нормальных условиях.

Пример закона Авогадро

Процесс дыхания является примером закона Авогадро. Когда мы вдыхаем, молярное количество воздуха в наших легких увеличивается. Это приводит к увеличению объема легких. Взгляните на изображение ниже.

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

(Изображение будет загружено в ближайшее время)

Ограничения закона Авогадро

Несмотря на то, что он полностью применим ко всем идеальным газам, закон Авогадро дает соотношения только для реальных газов. Отклонение реальных газов от идеального поведения имеет тенденцию увеличиваться при более высоких давлениях и более низких температурах. Газообразные молекулы с меньшей молекулярной массой, такие как водород и гелий, в большей степени следуют закону Авогадро по сравнению с более тяжелыми молекулами.

Решенный пример по закону Авогадро

Пример 1: Шина, состоящая из 10 молей воздуха и занимающая 40 литров объема, теряет половину объема из-за прокола. Какой объем воздуха остается в спущенной шине при STP?

Решение:

Начальное количество воздуха n1 10 моль

Начальный объем шины V1 40 л

Конечный объем шины V2 20 л спущенная шина,

n2 = \[\frac{V_{2}n_{1}}{V_1}\]  = 5 молей

Следовательно, спущенная шина содержит 5 молей воздуха.

Важные моменты, которые следует помнить

  • Равные объемы различных газов содержат одинаковое количество молекул при одинаковых условиях температуры и давления.

  • Закон Авогадро касается только газа.

  • Закон Авогадро важен, потому что количество и объем газа определяются с помощью этого закона.

  • Примером закона Авогадро является сдувание автомобильных шин.

  • Значение константы можно определить с помощью уравнения k = (RT)/P

  • Специалисты используют закон Авогадро больше в химии для измерения давления или количества газов, существующих в судно.

  • Он также используется химиками и инженерами-технологами для выполнения расчетов.

  • Газы с молекулами с меньшей молекулярной массой, такие как гелий и водород, подчиняются закону Авогадро, чем газы с более высокой молекулярной массой.

  • Процесс дыхания — еще один пример закона Авогадро.

  • Когда температура и давление одинаковы или постоянны, количество увеличивается, а затем увеличивается объем.

  • Когда температура и давление одинаковы или постоянны, количество уменьшается, а затем уменьшается и объем.

  • Закон Авогадро назван в честь известного итальянского ученого Амедео Карло Авогадро.

Советы по получению более высоких оценок на экзаменах по этому предмету

  • Внимание. Учащиеся должны быть внимательными на занятиях, где глава проходится учителем, и пытаться делать заметки, слушая учителя.

  • Прочтите главу. После того, как глава будет изучена, прочитайте главу и попытайтесь понять тему, сверяясь с заметками, сделанными во время занятия.

  • Очистите свои основы. Физика — это все об основах, и их следует очищать с самого начала, как и в предыдущих классах, чтобы они не столкнулись с проблемами, когда они достигнут классов 10, 11 и 12. Всегда держите свои основы сильными, поэтому чтобы студенты могли понять темы, которые будут преподаваться в будущем, потому что эти концепции помогут им понять другие главы.

  • Запомните основы — здесь основы означают формулы или уравнения, которые есть в физике, потому что есть задачи, которые необходимо решить, применяя формулы, и для этого учащиеся должны знать, какую формулу использовать для решения. вопросы. Некоторые учащиеся путают формулы в разных задачах; это приводит к неправильным решениям. Уравнения важны для решения практических задач, поэтому их необходимо запомнить.

  • Вывод формул — учащиеся также должны помнить, как выводится уравнение, потому что это поможет им понять, почему уравнение будет работать в задаче, которая даст шаг к правильному ответу на задачу.

  • Присутствовать на экзаменах. Некоторые студенты оставляют вопросы, в которых есть проблемы, но они не понимают, что это лучший способ получить оценки на экзаменах, потому что оценки будут выставляться поэтапно, если студент соответственно ответил. Чтобы достичь этого, нужно практиковать проблемы, когда у них есть время.

  • Практика делает совершенным — В физике важно решать задачи, поэтому учащиеся не должны уклоняться от выполнения задач из упражнений, приведенных в книге, и они также должны самостоятельно практиковать примеры, приведенные в книге, это поможет им понять решения. Они будут знать, почему уравнения используются в вопросе.

  • Устранение сомнений — всегда старайтесь быть любопытными, чтобы узнать больше, это создаст сомнения в уме по любой теме и запишите это в заметках, которые они могут задать учителям, таким образом учащиеся узнают много нового в обработать.

  • Делать заметки — всегда старайтесь делать заметки, обращаясь к книге или имеющимся у них учебным материалам, иногда они получают дополнительную информацию, которая может быть полезна на экзаменах.

  • Дополнительное руководство. Физика — это предмет, по которому учащимся рекомендуется иметь дополнительное руководство для изучения, например, дополнительное обучение по этому предмету, потому что некоторые ученики понимают его легче, а также они разрешают свои сомнения со своими наставниками.

  • Перепроверьте ответы — Всегда старайтесь решать вопросы с правильным пониманием проблемы, а затем перепроверяйте ответы, данные в книгах с решениями. Учащиеся могут загрузить книги с решениями с веб-сайта Vedantu.

Веданту имеет возможность онлайн-обучения по физике, и они могут записаться на обучение, им будут предоставлены лучшие учителя по предметам, которые они хотят, им будут предоставлены учебные материалы, так что у них не будет беспокоиться о нотах.

Закон Авогадро | Заявление и приложение

Закон Авогадро является одним из газовых законов. Он гласит, что при одинаковых условиях температуры и давления в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул.

В начале 19 века итальянский ученый Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро изучил взаимосвязь между объемом и количеством присутствующего газа. Результаты некоторых экспериментов с газами привели его к формулировке известного закона Авогадро . Он утверждает, что при одинаковых условиях температуры и давления равные объемы различных газов содержат одинаковое число молекул, или:

Для фиксированной массы идеального газа при постоянном давлении и температуре объем и количество газа прямо пропорциональны.

Вы можете выразить это математически как:

В n

или

90 213 90 n

где nR/V – постоянная величина, а:

  • n – количество вещества, измеренное в молях
  • V – объем газа
  • /p равен RT , где p — абсолютное давление газа, T — абсолютная температура, а R — идеальная, или универсальная, газовая постоянная, равная произведению постоянной Больцмана на постоянную Авогадро.

    Число Авогадро. Авогадро как

    Авогадро константа или число Авогадро . Постоянная Авогадро является одной из семи основных единиц СИ и представлена ​​как N A .

    Закон Avogadro можно использовать для сравнения одного и того же вещества под двумя разными наборами условий:

    V 1 / N 1 = V 2 / N / N / N 2 2

    Мольный объем газов

    Одним из самых практических результатов этого закона является молярной объем объемом газа , V M , который составляет около

    В м = 22.4 дм 3 / моль

    Это означает, что при стандартной температуре (273,15 К, 0°С) и нормальном атмосферном давлении (101,325 кПа) молярный объем одинаков для всех идеальных газов. Обратите внимание, что это в предположении об идеальном газе. Это значение сильно зависит от давления и температуры. Например:

    • для 273,15 К (0°С) и 100,00 кПа, молярный объем идеального газа 22,71 дм00 кПа, молярный объем идеального газа 24,79 дм , Аддисон-Уэсли, Рединг, Массачусетс (1983).
    • Дж. Р. Ламарш, А. Дж. Баратта, Введение в ядерную технику, 3-е изд., Prentice-Hall, 2001, ISBN: 0-201-82498-1.
    • В. М. Стейси, Физика ядерных реакторов, John Wiley & Sons, 2001, ISBN: 0-471-39127-1.
    • Гласстоун, Сезонске. Разработка ядерных реакторов: разработка реакторных систем, Springer; 4-е издание, 1994 г., ISBN: 978-0412985317
    • Тодреас Нил Э., Казими Муджид С. Ядерные системы, том I: Основы термогидравлики, второе издание. CRC-пресс; 2 издание, 2012 г., ISBN: 978-0415802871
    • Зохури Б., Макдэниел П. Термодинамика в системах атомных электростанций. Спрингер; 2015 г., ISBN: 978-3-319-13419-2
    • Моран Михал Дж., Шапиро Ховард Н. Основы инженерной термодинамики, пятое издание, John Wiley & Sons, 2006 г. , ISBN: 978-0-470-03037-0
    • Кляйнстройер К.Современная гидродинамика. Спрингер, 2010 г., ISBN 978-1-4020-8670-0.
    • Министерство энергетики США, ТЕРМОДИНАМИКА, ТЕПЛОПЕРЕДАЧА И ПОТОК ЖИДКОСТИ. Справочник по основам Министерства энергетики, тома 1, 2 и 3. Июнь 1992 г.
    • Калькулятор закона Авогадро • Термодинамика — теплота • Онлайн-конвертеры единиц измерения

      Определения и формулы

      Закон Авогадро гласит, что объем любого газа пропорционален количеству газа в молях при постоянных температуре и давлении. Другими словами, равные объемы любого газа содержат одинаковое количество молекул, если условия не меняются.Обратите внимание, что массы разных газов не будут одинаковыми, потому что они имеют разные молекулярные массы. Воздушный шар, наполненный гелием, будет в 33 раза легче, чем воздушный шар, наполненный ксеноном.

      Моль является мерой количества вещества. Моль вещества определяется как ровно 6,022 140 76 × 10²³ частиц (атомов, молекул, ионов или электронов). Моль вещества, измеряемый в граммах, численно равен средней массе одной молекулы соединения в единых атомных единицах массы.Например, один моль кислорода с атомной массой 16 соответствует 16 граммам этого газа. Один моль идеального газа при стандартных условиях занимает 22,4 литра. Число 6,022 140 76 × 10²³ называется постоянной Авогадро.

      Современная формулировка закона Авогадро гласит:

      Для заданной массы идеального газа его объем и количество в молях прямо пропорциональны, если температура и давление поддерживаются постоянными.

      Математически закон можно записать как

      или

      , где k — константа, зависящая от заданного давления и температуры.Это означает, что идеальная газовая постоянная одинакова для всех газов .

      Если рассматривать пары переменных в разных состояниях (начальном и конечном) одного и того же процесса, то можно написать пропорцию:

      где V — объем, n — количество вещества в молях индексы 1 и 2 относятся к начальному и конечному состояниям газа в системе. Любой неизвестный член этой пропорции можно найти с помощью перекрестного умножения.Например, чтобы найти начальный объем V 1 , мы напишем

      История

      Итальянский ученый Амедео Авогадро наиболее известен благодаря константе Авогадро или числу Авогадро, которое носит только его имя и было предложено французским ученым Жаном Перреном в 1909 г. и впервые рассчитан австрийским химиком и физиком Йозефом Лошмидтом (1865 г.), а затем Джеймсом Клерком Максвеллом (1873 г.). В отличие от постоянной Авогадро, закон Авогадро на самом деле был предложен Амедео Авогадро.Это был четвертый эмпирический газовый закон, опубликованный в 1811 г. после закона Бойля (1662 г.), закона Шарля (1787 г.) и закона Гей-Люссака (1808 г.). Учебники на французском языке называют этот закон La loi d’Avogadro-Ampère , потому что он был независимо сформулирован французским ученым Андре-Мари Ампером в 1814 году. критика со стороны влиятельных химиков той эпохи — шведского химика Йонса Якоба Берцелиуса и английского химика Джона Дальтона. Они отрицали возможность существования двухатомных молекул простых веществ. Лишь в 1860 г. конгресс в Карлсруэ (первый международный химический конгресс) признал роль Авогадро.

      Закон Авогадро, который также называют принципом Авогадро или гипотезой Авогадро, лишь аппроксимирует поведение реальных газов, поскольку применим только к идеальному газу. Реальные газы ведут себя как идеальный газ только в условиях низких температур и давлений. При высоких температурах и давлениях реальные газы ведут себя не в соответствии с законом Авогадро.Также более легкие частицы газа водорода, гелия дают лучшие результаты, чем более тяжелые молекулы.

      Примеры применения закона Авогадро в реальных жизненных ситуациях

      Аэродинамика и метеорология: влажный воздух менее плотный, чем сухой

      Закон Авогадро имеет большое значение в аэродинамике применительно к тяге двигателя и подъемной силе крыла. Сухой воздух состоит в основном из молекул азота и кислорода, которые весят больше, чем молекулы воды. Это означает, что данный объем влажного воздуха легче, чем такой же объем сухого воздуха.Это связано с тем, что более легкие молекулы водяного пара, присутствующие во влажном воздухе, «выталкивают» молекулы кислорода. В то же время число молекул в данном объеме газа при одних и тех же температуре и давлении одинаково независимо от его влажности. Влажный воздух с водой имеет меньшую плотность, чем сухой воздух, и, следовательно, создает меньшую подъемную силу крыла и меньшую тягу двигателей. В заключение мы должны отметить, что эта разница в плотности многим кажется нелогичной (вода тяжелее воздуха!).

      Воздушные шары

      Воздушные шары с водородом и гелием

      И водород, и гелий используются в игрушечных и метеозондах. У них такая же температура, как у окружающего воздуха, почти такое же давление и, согласно закону Авогадро, такое же количество молекул. В то же время воздушные шары с гелием и водородом могут плавать, потому что молекулы гелия и атомы водорода намного легче молекул азота и кислорода.

      Воздушные шары

      Воздушные шары летают, потому что воздух в них горячее окружающего воздуха.Этот горячий воздух содержит меньше молекул по сравнению с тем же объемом окружающего воздуха. Температура и давление воздуха внутри и снаружи шара примерно одинаковы, а плавучесть шара обусловлена ​​тем, что в нем меньше молекул газов в воздухе и, следовательно, он легче окружающего воздуха.

      Мяч

      Когда вы надуваете мяч, его объем увеличивается, потому что вы добавляете больше молекул. Однако, когда его клапан не работает должным образом, часть воздуха просачивается, и его объем уменьшается.

      Легкие

      Нашему телу для жизни необходим кислород. Ему нужен кислород для мышления, движения, переваривания пищи и всех других биохимических процессов. Когда происходят эти процессы, живым тканям для окисления необходим кислород, который, в свою очередь, в основном используется для выработки энергии, используемой в полезных целях. Углекислый газ образуется как побочный продукт этих процессов окисления.

      Наше тело нуждается в вентиляции для удаления углекислого газа и обеспечения кислородом. Дыхание (или вентиляция) — это процесс перемещения воздуха в наши легкие и из них для обеспечения газообмена, который в основном заключается в поступлении кислорода и удалении углекислого газа.Когда мы дышим, вдыхаемый воздух содержит по объему 21% кислорода, 78% азота и очень небольшое количество других газов, включая углекислый газ, водяной пар и инертные газы. Выдыхаемый газ содержит по объему до 5% углекислого газа, что примерно в 100 раз превышает количество вдыхаемого углекислого газа.

      Мы дышим благодаря закону Авогадро и другим газовым законам. Когда мы вдыхаем воздух (это называется вдохом ), наши легкие расширяются и в них попадает больше молекул газа. Когда мы выдыхаем (это называется выдохом ), их объем уменьшается, и молекулы отработанного газа выбрасываются наружу.Наши легкие не могут раздуваться сами по себе, потому что у них нет мышц. Они расширяются при вдохе только при увеличении объема грудной полости за счет сокращения:

      • грудной диафрагмы и
      • межреберных мышц, которые тянут грудную клетку наружу и вверх.

      Грудная диафрагма представляет собой пластинчатую мышцу, которая отделяет грудную полость, содержащую легкие и сердце, от брюшной полости, содержащей желудок, печень, почки, тонкий и толстый кишечник и другие органы.При выдохе диафрагма и межреберные мышцы расслабляются, объем грудной клетки уменьшается.

      Объем легких среднего взрослого мужчины составляет около 6 литров воздуха. У более высоких, здоровых людей и тех, кто живет на больших высотах, объем легких больше, а у более низких людей с ожирением, а у тех, кто живет на более низких высотах, объем легких меньше. Спортсмены имеют наибольшую емкость легких до 12 литров. При спокойном дыхании воздух, поступающий в легкие и выходящий из них, называемый дыхательным объемом , относительно невелик — всего около 0.5 л у здоровых мужчин и 0,4 л у здоровых женщин. В конце каждого выдоха легкие взрослого мужчины все еще содержат 2,4 л воздуха, а легкие женщины содержат 1,8 л воздуха. Этот объем называется функциональной остаточной емкостью (FRC) .

      Интересно определить, сколько молей и граммов воздуха мы вдыхаем и выдыхаем за каждый дыхательный цикл и какова разница давлений, связанная с дыханием. Рассчитаем разницу давлений, которая необходима для спокойного дыхания здорового взрослого мужчины при комнатной температуре и нормальном атмосферном давлении.Для этого воспользуемся несколькими нашими калькуляторами законов идеальных газов.

      Количество воздуха в молях в легких перед вдохом (FRC) составляет 2,4 л при температуре 37 °C и нормальном атмосферном давлении 100 кПа. Рассчитывается по закону идеального газа (щелкните, чтобы просмотреть расчет в калькуляторе):

      Как мы упоминали ранее, дыхательный объем при спокойном дыхании у здоровых мужчин составляет 0,5 л. С помощью Калькулятора идеального газа определяем количество 0,5 л воздуха в молях при 100 кПа и 20 °С (нажмите для просмотра расчет в калькуляторе):

      Молярная масса воздуха 29 г/моль, поэтому калькулятор показывает, что 0. 021 моль соответствует 0,6 г воздуха. Не очень много, но этого количества воздуха при каждом вдохе как раз достаточно, чтобы поддерживать жизнь и здоровье нашего тела.

      Температура воздуха в легких 37 °С, давление в конце вдоха такое же, как атмосферное давление, поэтому по закону Шарля объем воздуха, поступившего в легкие, изменится на

      (нажмите, чтобы посмотреть расчет в калькуляторе). Общий объем воздуха в легких в конце вдоха

      Теперь у нас есть все данные для определения перепада давления, необходимого для вдоха:

      Характеристики воздуха в легких До вдоха После вдоха
      Давление воздуха в кПа (Па) 100 Подлежит определению
      Температура воздуха, °C (K) 37 (310.15) 37 (310.15)
      Объем воздуха в L (м³) 2.4 (0,0024) 2.929 (0.002929)
      Количество воздуха в моль 0,093 0,093 + 0,021 = 0,114

      Определим давление в начале вдоха, необходимое для вдоха 0,5 л воздуха при 20 °С. Согласно закону идеального газа,

      (нажмите, чтобы просмотреть расчет в калькуляторе). Разница давлений 100.367 – 100 = 0,367 кПа = 2,75 торр = 2,75 мм рт. ст. = 3,74 см H 2 O. Это разница между давлением воздуха внутри легких и атмосферным давлением, необходимая для вдоха 0,5 л воздуха при нормальных условиях. Напомним, что эта разница давлений обеспечивается сокращением грудной части диафрагмы и межреберных мышц.

      Эту статью написал Анатолий Золотков

      Закон Авогадро

      Закон Авогадро

      Закон Авогадро

      1. Некоторые типичные данные из лаборатории, которую вы провели, изучая взаимосвязь между молями и объемом показано ниже:
        Моли газа Объем (л)

        0

        0

        0. 0089

        0,200

        0,0179

        0,400

        0,0268

        0,600

        0,0357

        0.800

        0,0446

        1.000

      2. Обратите внимание на простую взаимосвязь, изображенную на графике. Это прямо пропорционально или обратно пропорционально? Если вы не знаете, посмотрите на другие наши примеры.
      3. Выведем закон Авогадро:
        у = м*х или
        у = константа * х или
        V= константа*n или
        V/n = константа, поэтому
        V 1 /n 1 = V 2 /n 2
      4. Для этого необходимо сделать два предположения об условиях эксперимента. отношения, чтобы быть правдой.Кто они такие? (Какие другие факторы могут повлиять на громкость?)
      5. В отличие от других «констант», которые были найдены при открытии по закону Бойля и закону Чарльза найденная выше константа верна для всех газы при одинаковых температуре и давлении.
      6. Авогадро провел много экспериментов, в которых он химически соединял различные объемы различных газов. Они всегда объединялись в простые целочисленные соотношения. Этот привести Авогадро к выводу, что равных объемов газов при одной и той же температуре и условия давления содержат одинаковое количество молекул газа. Четный хотя он не знал, как вычислить кроты, его эксперименты подтвердили отношение мы видим выше. Независимо от того, какой газ используется, одинаковое соотношение всегда находится количество молей объема: 22,4 л/моль при стандартной температуре (0°C) и стандартное давление (1 атм). Это известно как стандартный молярный объем . газа: 22,4 л при нормальных условиях.

       

      6 примеров закона Авогадро в реальной жизни — StudiousGuy

      Закон Авогадро говорит о зависимости между объемом газа и числом молекул, которыми он обладает.Ее сформулировал итальянский ученый Амедео Авогадро в 1811 году. В ходе ряда проведенных им опытов он заметил, что в равном объеме газов содержится равное количество частиц. Другими словами, закон Авогадро гласит, что для идеального газа объем газа прямо пропорционален числу молей, которым он обладает, при условии поддержания постоянной температуры и давления. Это означает, что с увеличением объема будет увеличиваться количество родинок. Точно так же с уменьшением объема будет уменьшаться и количество родинок.Он также известен как принцип Авогадро или гипотеза Авогадро. Он применим только к идеальным газам и дает приблизительный результат для реальных газов. Газы с легкими молекулами, такие как гелий, водород и др., более точно подчиняются закону Авогадро, чем газы с тяжелыми молекулами.

      Указатель статей (щелкните, чтобы перейти)

      Примеры

      1. Дыхание

      Легкие человека как нельзя лучше демонстрируют закон Авогадро.Когда мы вдыхаем, легкие расширяются, потому что они наполняются воздухом. Точно так же при выдохе легкие выпускают воздух и уменьшаются в размерах. Можно отчетливо наблюдать изменение объема, которое пропорционально количеству или количеству молекул воздуха, содержащегося в легких.

      2. Надувной баллон

      Для надувания воздушного шара его наполняют воздухом либо через рот, либо с помощью насоса. Если уменьшить количество воздуха, содержащегося в баллоне, можно наблюдать значительное уменьшение объема или размера баллона.Отсюда следует закон Авогадро.

      3. Накачка шин

      Форма спущенной шины деформируется из-за отсутствия в ней необходимого количества воздуха. Как только спущенная шина наполняется необходимым количеством воздуха, увеличенный объем воздуха помогает спустившей шине восстановить свою первоначальную форму. Таким образом, накачивание спущенных шин является наглядной демонстрацией действия закона Авогадро в повседневной жизни.

      4. Надувание мяча

      Футбольный мяч содержит внутреннюю камеру и жесткое внешнее покрытие.Когда мяч сдувается, мочевой пузырь лишается воздуха и теряет свою форму, в результате чего мяч теряет способность отскакивать. Объем воздуха, находящегося внутри мочевого пузыря, может быть увеличен путем принудительного нагнетания воздуха в него с помощью воздушного насоса. Изменение объема воздуха пропорционально изменению числа находящихся в нем молекул воздуха. Таким образом, накачивание воздуха футбольным мячом является явной иллюстрацией закона Авогадро в реальной жизни.

      5.Велосипедный насос

      Действие велосипедного насоса основано на законе Авогадро. Насос извлекает воздух из окружающей среды и нагнетает его внутрь сдутого объекта. Увеличение количества молекул газа в объекте соответственно изменяет его форму и способствует его расширению. Эта пропорциональность между числом молекул воздуха и объемом есть не что иное, как закон Авогадро.

      6. Трубка для бассейна

      Сдутая трубка для бассейна становится портативной, так как уменьшенное количество частиц воздуха внутри трубки уменьшает ее объем и делает ее компактной.Во время надувания, когда трубка наполняется воздухом, количество молекул воздуха внутри нее увеличивается, тем самым увеличивая объем и размер трубки бассейна. Следовательно, закон Авогадро может быть реализован для надувания или сдувания трубы бассейна в соответствии с требованиями.

      Закон Авогадро


      Авогадро Закон В 1811 году Итальянский ученый Амедео Авогадро попытался объединить выводы Дальтона. атомной теории и закону объединения объемов Гей-Люссака, который не известен как Закон Авогадро .Утверждается, что равные объемы всех газов при одном и том же условиях температуры и давления содержат одинаковое количество молекул . Это означает, что до тех пор, пока температура и давление остаются постоянными. То объем зависит от количества молекул газа или, другими словами, количества газ. Математически мы можем написать    V ∝ n                          Где n — количество молей газа. Это число число молекул в одном моле газа равно 6.022  10 23 и известен как Авогадро постоянный. Вы обнаружите, что это тот же самый номер, с которым мы столкнулись во время обсуждение определения «крота». Поскольку объем газа прямо пропорционально количеству молей; один моль каждого газа в стандартная температура и давление (STP) будут иметь одинаковый объем. Стандарт температура и давление означают 273,15К (0 o С) температуру и 1 бар ( т.е. ., ровно 105 паскалей) давление. Эти значения приблизительно соответствуют температуре замерзания воды и атмосферному давлению. на уровне моря.При СТП молярный объем идеального газа или комбинации идеальных газы 22,71098 л моль -1 Количество молей газа можно рассчитать следующим образом Где м = масса исследуемого газа и M = молярная масса

      Уравнение может переставить следующим образом:


      Здесь «д» плотность газа. Из уравнения можно сделать вывод, что плотность газа прямо пропорциональна его молярной массе. Газ, который следует закону Бойля, закону Шарля и закону Авогадро строго называется идеалом газ .Такой газ является гипотетическим. Предполагается, что межмолекулярные силы отсутствует между молекулами идеального газа. Реальные газы подчиняются этим законам. только при определенных условиях, когда силы взаимодействия практически ничтожно. Во всех других ситуациях они отклоняются от идеальных поведение.

      Закон Авогадро — Swiflearn

      Нажмите, чтобы оценить этот пост!

      [Всего: 1 В среднем: 5]

      Что такое закон Авогадро?

      Закон Авогадро, также называемый принципом Авогадро или гипотезой Авогадро, представляет собой газовый закон, определяющий все разнообразие атомов или молекул газа (т.е., количество испарившегося вещества) прямо пропорционально количеству, занимаемому газом при постоянной температуре и давлении. Закон Авогадро тесно связан с уравнением идеального газа, поскольку он связывает температуру, давление, объем и количество.

      Формула:

      При постоянном давлении и температуре закон Авогадро может быть выражен следующей формулой:

      V ∝ n

      V/n = k

      в молях), а k может быть константой.После увеличения количества испарившегося вещества соответствующее увеличение объема, занимаемого газом, можно рассчитать по следующей формуле:

      V1/n1 = V2/n2 (= k по закону Авогадро).

      Происхождение:

      Закон Авогадро будет получен из уравнения идеального газа, которое можно выразить следующим образом:

      PV = nRT

      где газ
      ‘n’ — количество испарившегося вещества (количество молей газа)
      ‘R’ — универсальная постоянная
      ‘T’ — температура газа
      Перестроив уравнение идеального газа, получим последующее уравнение.

      V/n = (RT)/P

      Здесь значение (RT)/P может быть константой (поскольку температура и давление постоянны, и, следовательно, произведение или частное двух или множества констант обычно равно константа).

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован.

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск