Запишите схемы образования молекул:Na2,Br2,O2,N2.Какой тип химической связи в этих молекулах?

При растворении в воде 7 г нитрида лития выделился аммиак объёмом 3,48 л (н. у.). Сколько литров аммиака растворилось в воде? Ответ приведите с точнос … тью до целых.

Смесь кальция и магния полностью прореагировала с азотом. При этом масса твёрдого остатка увеличилась по сравнению с исходным состоянием на 36,5%. Опр … еделите мольную долю магния в исходной смеси. Ответ приведите в % с точностью до целых.

При окислении 31 г фосфора было получено 64,6 г смеси оксида фосфора(III) и оксида фосфора(V). Рассчитайте мольную долю оксида фосфора(III) в конечно … й смеси.

Задача 7 – Абракадабра Ученик получил задание, в котором по названиям веществ необходимо было составить их химические формулы. Выполняя это задание, о … н не оставил пробелы между формулами веществ, в результате чего у него получилась запись: h3ON2O3NaBO2h3CO2K3NCFeCl3N2К2SO3 1. Выделите из этой записи формулы индивидуальных веществ (учитывая, что ни одно из веществ дважды не повторяется).

2. Отметьте простые вещества. 3. Напишите уравнения всех возможных реакций (с указанием условий их протекания) записанных в п.1 веществ с водой. Задача 8 – Изоэлектронные молекулы Молекула вещества Х изоэлектронна молекуле азота (приставка «изо», про- исходящая от греч. ισος – «равный», обозначает единообразие, равенство). Вещества Х и азот имеют не только близкие физические свойства, но и определенные аналогии в своих химических превращениях (хотя соеди- нение Х более активно, чем азот). Напишите пары реакций (для Х и азота), подтверждающих их окислитель- ные и восстановительные свойства. Приведите условия протекания ука- занных реакций, подтверждающие отличие в активности указанных со- единений. Приведите примеры реакций, подтверждающие принципиальные отличия в свойствах этих двух веществ (реакция протекает для одного из веществ и не протекает для другого или реакции идут в принципиально разных на- правлениях). Задача 9 – Изомеры углеводорода Плотность углеводорода А по водороду равна 27. Напишите все возможные изомеры А, удовлетворяющие указанному усло- вию. К каким классам органических соединений эти изомеры относятся? Какой из изомеров, на Ваш взгляд, обладает наименьшей устойчивостью? Хелп плиз

Азот смешали с одним из газообразных (н.у.) алканов. В данной смеси газов объемная доля (N2) = 20%, а массовая доля (N2)= 13,73%. Установите молекуляр … ную формулу алкана.

Сплавили смесь равных масс ацетата натрия и гидроксида наьрия. Выделившийся газ сожгли в кислороде (недостатке) и получили смесь двух окчидов углерода … объемом (н.у.) 8,96 дм³ и плотностью 1,538 г/дм³. Рассчитайте массу исходной смечи соли и щелочи

Рассчитайте число формульных единиц в элементарной ячейке минерала сфалерита ZnS, если известно, что ионы цинка образуют ГЦК, в которой половина тетра … эдрических пустот заселена ионами серы.

Минерал Li2O имеет структуру анти-флюорита (расположение катионов и анионов обратно структуре флюорита). Укажите значение координационного числа лития … в структуре.

Решите пожалуйста задачу . Розрахуйте співвідношення мас Літію і Оксигену в літій оксиді (Li2O).(заранее спасибо♡)

Решите пожалуйста задачу ♡ .Розрахуйте співвідношення мас Літію і Оксигену в літій оксиді (Li2O).​

Cайт учителя химии Ващенко Н.Ю.

Погода в Ногинске Живой календарь Праздники

Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ — это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, h3, HCl, h3O, O2).       По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. А) КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) — образуют атомы одного и того же химического элемента — неметалла (Например, h3, O2, О3).      Механизм образования связи.        Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.      Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl2 – кнс. Электронная схема образования молекулы Cl2: Структурная формула молекулы Cl2:     σ Cl – Cl , σ (p – p) — одинарная связь Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода: О2 – кнс. Электронная схема образования молекулы О2: Структурная формула молекулы О2:     σ О = О     π В молекуле кратная, двойная связь: Одна σ (p – p) и одна π (р – р)      Б) КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) — образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, h3O).      Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла!      Например, AlCl3, разница в электроотрицательности ∆ Э.О.<1.7, т.е. ∆ Э.О.= 3,16 (Cl) – 1,61(Al) = 1,55      Электроотрицательность (ЭО) — это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – фтор F.      Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом.  Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО). Механизм образования связи.      Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу. Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода: НCl – кпс. Электронная схема образования молекулы НCl: Структурная формула молекулы НCl:     σ Н → Cl ,     σ (s – p) — одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→) Закрепление №1. Выпишите отдельно формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связями: h3S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, Nh4, Ch5, BaF2, LiCl, O3, CO2, SO3, CCl4, F2. №2. Напишите механизм образования молекул с ковалентным типом связи, определите тип перекрывания электронных облаков (π или σ), а так же механизм образования (обменный или донорно-акцепторный): h3S, KCl, O2, Na2S, Na2O, N2, Nh4, Ch5, BaF2, LiCl, CCl4, F2

Новости сайта Поздравляем победителей и лауреатов Всероссийских дистанционных олимпиад по химии и биологии Наш опрос Представьтесь, Вы… Всего ответов: 170 Полезные ссылки Архив записей

Задания №3 с решениями

Разберем задания №3 из вариантов ЕГЭ за 2016 год.

Перед решением советуем повторить тему «Виды химической связи».

 

Задания с решениями.

Задание №1.

Соединения с ковалентной неполярной связью расположены в ряду:

1. O2, Cl2, h3

2. HCl, N2, F2

3. O3, P4, h3O

4. Nh4, S8, NaF

Объяснение: нам нужно найти такой ряд, в котором будут только простые вещества, так как ковалентная неполярная связь образуется только между атомами одного и того же элемента.

Правильный ответ — 1.

 

Задание №2.

Вещества с ковалентной полярной связью указаны в ряду:

1. CaF2, Na2S, N2

2. P4, FeCl2, Nh4

3. SiF4, HF, h3S

4. NaCl, Li2O, SO2

Объяснение: здесь нужно найти ряд, в котором только сложные вещества и, к тому же, все неметаллы. Правильный ответ — 3.

 

Задание №3.

Водородная связь характерна для 

1. Алканов     2. Аренов    3. Спиртов     4. Алкинов

Объяснение: водородная связь образуется между ионом водорода и электроотрицательным ионом. Такой набор, среди перечисленных, есть только у спиртов.

Правильный ответ — 3. 

 

Задание №4. 

Химическая связь между молекулами воды

1. Водородная

2. Ионная

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: между атомами О и Н в воде образуется ковалентная полярная связь, так как это два неметалла, а вот между молекулами воды связь водородная. Правильный ответ — 1.

 

Задание №5. 

Только ковалентные связи имеет каждое из двух веществ:

1. CaO и C3H6

2. NaNO3 и CO

3. N2 и K2S

4. Ch5 и SiO2

Объяснение: соединения должны состоять только из неметаллов, то есть правильный ответ — 4.

 

Задание №6. 

Веществом с ковалентной полярной связью является

1. О3    2. NaBr     3. Nh4     4. MgCl2

Объяснение: ковалентная полярная связь образуется между атомами разных неметаллов. Правильный ответ — 3. 

 

Задание №7.

Неполярная ковалентная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Воды и алмаза

2. Водорода и хлора

3. Меди и азота

4. Брома и метана

Объяснение: неполярная ковалентная связь характерна для соединения атомов одного и того же элемента-неметалла. Правильный ответ — 2.

 

Задание №8.

Какая химическая связь образуется между атомами элементов с порядковыми номерами 9 и 19?

1. Ионная

2. Металлическая

3. Ковалентная полярная

4. Ковалентная неполярная

Объяснение: это элементы — фтор и калий, то есть неметалл и металл соответственно, между такими элементами может образоваться только ионная связь. Правильный ответ — 1.

 

Задание №9.

Веществу с ионным типом связи отвечает формула

1. Nh4     2. HBr     3. CCl4    4. KCl

Объяснение: ионная связь образуется между атомом металла и атомом неметалла, то есть правильный ответ — 4.

 

Задание №10.

Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и 

1. Аммиак

2. Бром

3. Хлорид натрия

4. Оксид магния

Объяснение: хлороводород имеет ковалентную полярную связь, то есть нам нужно найти вещество, состоящее из двух разных неметаллов — это аммиак.

Правильный ответ — 1.

 

Автор решения: Лунькова Е.Ю.

 

Задания для самостоятельного решения.

 

1. Водородные связи образуются между молекулами

1. Фтороводородная кислота

2. Хлорметан

3. Диметиловый эфир

4. Этилена

 

2. Соединению с ковалентной связью соответствует формула

1. Na2O    2. MgCl2     3. CaBr2     4. HF

 

3. Вещество с ковалентной неполярной связью имеет формулу

1. h3O     2. Br2     3. Ch5     4. N2O5

 

4. Веществом с ионной связью является

1. CaF2     2. Cl2      3. Nh4      4. SO2

 

5. Водородные связи образуются между молекулами

1. Метанола

2. Метана

3. Ацетилена

4. Метилформиата

 

6. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Азота и озона

2. Воды и аммиака

3. Меди и азота

4. Брома и метана

 

7. Ковалентная полярная связь характерна для вещества

1. KI     2. CaO    3. Na2S     4. Ch5

 

8. Ковалентная неполярная связь характерна для

1. I2     2. NO    3. CO    4. SiO2

 

9. Веществом с ковалентной полярной связью является

1. Cl2     2. NaBr     3. h3S     4. MgCl2

 

10. Ковалентная неполярная связь характерна для каждого из двух веществ:

1. Водорода и хлора

2. Воды и алмаза

3. Меди и азота

4. Брома и метана

 

В данной заметке использовались задания из сборника ЕГЭ 2016-го года под редакцией А.А. Кавериной.

Полярная и неполярная связь. Свойства ковалентной связи

☰

Если молекула образована одинаковыми атомами (O₂, H₂, Cl₂), то между ними образуется неполярная ковалентная связь. В таком случае валентные электроны притягиваются атомами с равной силой, поэтому общее электронное облако расположено симметрично относительно обоих атомов. Электронная пара, образующая связь, в равной степени принадлежит обоим атомам.

Если ковалентную связь в молекуле образуют атомы разных элементов, то она будет полярной. В полярной ковалентной связи электронная пара смещена к атому с большей электроотрицательностью, то есть к тому, который сильнее притягивает электроны. Поскольку электроотрицательность у каждого химического элемента своя, то смещение в полярных связях может быть разное. Чем больше разница между электроотрицательностями, тем больше будет полярность связи. В полярной связи электронное облако смещено к тому элементу, который притягивает к себе электроны. Так в молекуле HF по сравнению с HI полярность связи больше, т. к. фтор более электроотрицательный элемент.

В молекулах с полярными ковалентными связями из-за того, что электронное облако смещено, молекула приобретает отрицательный и положительный заряд в разных своих точках. То есть молекула становится полярной — диполем. Так происходит в молекуле воды, где электроны водорода смещаются к атому кислорода, в результате у водородов больше положительный заряд, а у кислорода отрицательный.

Небольшой отрицательный заряд (δ-) у атома, к которому смещены электроны, равен положительному заряду (δ+) на атоме, от которого оттягиваются атомы. (Если рассматривать двухатомные молекулы).

Однако бывают молекулы с полярной связью, которые неполярны, т. е. не являются диполями. Так молекула углекислого газа CO₂ неполярна. Хотя 4 внешних электрона углерода оттянуты по 2 к атомам кислорода, но из-за того, что углерод расположен в центре молекулы, она в целом неполярна.

Полярная ковалентная связь также характеризуется длинной связи (расстоянием между ядрами атомов). Ядра находятся друг от друга на таком расстоянии, на котором энергия молекулы минимальна. Это состояние достигается, когда электронные облака максимально перекрываются. Обычно чем больше размеры атомов, тем больше в них длина связи. Так в молекуле водорода (H₂) длина связи самая маленькая.

Когда атом образует несколько полярных связей, то связи образуют определенный угол между собой — валентный угол (от 90° до 180°). Так в CO₂ угол между связями равен 180°. Валентные углы определяют геометрическую форму молекулы.

Тест на химические связи и типы строения веществ (кристаллические решетки).

Задание №1

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

• 1. HClO₃
• 2. HClO₄
• 3. NH₄Cl
• 4. Ca(ClO₂)₂
• 5. Cl₂O₇

Решение

Задание №2

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых тип химической связи такой же, как в молекуле фтора.

1) кислород

2) оксид азота (II)

3) бромоводород

4) иодид натрия

5) алмаз

Решение

Задание №3

Из предложенного перечня выберите два вещества, между молекулами которых образуются водородные связи.

• 1. C₂H₆
• 2. C₂H₅OH
• 3. H₂O
• 4. CH₃OCH₃
• 5. CH₃COCH₃

Решение

Задание №4

Из предложенного перечня выберите два соединения с ионной химической связью.

• 1. PCl₃
• 2. CO₂
• 3. NaCl
• 4. H₂S
• 5. MgO

Решение

Задание №5

Из предложенного перечня выберите два вещества с одинаковым типом строения.

1) вода

2) алмаз

3) кварц

4) поваренная соль

5) золото

Решение

Задание №6

Из предложенного перечня выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму

• 1. CH₃NH₂
• 2. CCl₄
• 3. NH₄Cl
• 4. CH₃NH₃Br
• 5. SO₂Cl₂

Решение

Задание №7

Из предложенного перечня выберите два соединения, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку.

• 1. Cs₂O
• 2. I₂
• 3. KBr
• 4. NaI
• 5. HCl

Решение

Задание №8

Из предложенного перечня выберите два вещества немолекулярного строения.

1) фтор

2) кислород

3) белый фосфор

4) бор

5) кремний

Решение

Задание №9

Из предложенного перечня выберите два соединения с наиболее прочными химическими связями.

• 1. Cl₂
• 2. Br₂
• 3. O₂
• 4. I₂
• 5. N₂

Решение

Задание №10

Из предложенного перечня выберите два соединения, в молекулах которых ковалентная связь образована одной общей электронной парой.

• 1. N₂
• 2. Cl₂
• 3. NO
• 4. HBr
• 5. O₂

Решение

Задание №11

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеет место ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму.

• 1. NH₄NO₃
• 2. NH₃
• 3. NaAlO₂
• 4. K[Al(OH)₄]
• 5. HCl

Решение

Задание №12

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями.

• 1. HCl
• 2. HF
• 3. H₂O
• 4. H₂S
• 5. HI

Решение

Задание №13

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых имеются и ковалентные полярные, и ионные связи.

• 1. NaCl
• 2. NaNO₃
• 3. Na₂SO₄
• 4. Na
• 5. H₂SO₄

Решение

Задание №14

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

1) кислород

2) вода

3) оксид углерода (IV)

4) хлорид натрия

5) оксид кальция

Решение

Задание №15

Из предложенного перечня выберите два вещества с таким же типом кристаллической решетки, как у алмаза.

1) кремнезем SiO₂

2) оксид натрия Na₂O

3) угарный газ CO

4) белый фосфор P₄

5) кремний Si

Решение

Задание №16

Из предложенного перечня выберите два вещества с ионной связью.

• 1. NH₄Cl
• 2. HCOONa
• 3. NH₃
• 4. HCOOH
• 5. CO

Решение

Задание №17

Из предложенного перечня выберите два вещества с наибольшей длиной химической связи в молекуле.

• 1. HF
• 2. HCl
• 3. HBr
• 4. HI
• 5. H₂O

Решение

Задание №18

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

• 1. HI
• 2. H₂O
• 3. HBr
• 4. H₂S
• 5. NH₃

Решение

Задание №19

Из предложенного перечня выберите два вещества с атомной кристаллической решеткой.

• 1. Cl₂
• 2. B
• 3. Cu
• 4. Si
• 5. P₄

Решение

Задание №20

Из предложенного перечня выберите два вещества, с наиболее прочными ковалентными связями

• 1. F₂
• 2. I₂
• 3. Br₂
• 4. O₂
• 5. Cl₂

Решение

Задание №21

Из предложенного перечня выберите два вещества, в молекулах которых есть ковалентная неполярная связь.

1) гидроксид натрия

2) вода

3) метанол

4) этан

5) пероксид водорода

Решение

Задание №22

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют молекулярную кристаллическую решётку.

• 1. CO₂
• 2. SiO₂
• 3. NH₃
• 4. NaH
• 5. PbO₂

Решение

Задание №23

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, для каждого из которых характерно наличие водородной связи между молекулами.

• 1. H₂
• 2. NH₃
• 3. C₆H₆
• 4. CH₃OH
• 5. C₆H₅CH₃

Решение

Задание №24

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, которые имеют атомную кристаллическую решётку.

1) белый фосфор

2) сера

3) графит

4) кремний

5) натрий

Решение

Задание №25

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых как минимум одна из ковалентных связей образована по донорно-акцепторному механизму.

• 1. LiOH
• 2. Li₃P
• 3. (NH₄)₂HPO₄
• 4. NH₄F
• 5. H₃PO₃

Решение

Задание №26

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная полярная химическая связь.

1) оксид кремния

2) оксид лития

3) хлорид лития

4) силикат лития

5) кремний

Решение

Задание №27

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, в которых присутствует ионная химическая связь.

• 1. H₂SO₄
• 2. KNO₃
• 3. PCl₃
• 4. KCl
• 5. H₃BO₃

Решение

Задание №28

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ионная связь.

1) хлороводород

2) хлорид натрия

3) оксид серы(IV)

4) аммиак

5) оксид натрия

Решение

Задание №29

Из предложенного перечня веществ выберите два соединения, в которых присутствует ковалентная неполярная связь.

1) аммиак

2) иод

3) кислород

4) вода

5) метан

Решение

Задание №30

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) метан

2) хлор

3) серная кислота

4) аммиак

5) йод

Решение

Задание №31

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

• 1. Na₂O
• 2. P₂O₅
• 3. Na
• 4. S₈
• 5. HCl

Решение

Задание №32

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют ионную кристаллическую решетку:

1) фосфорная кислота

2) оксид серы (VI)

3) сухой лед

4) оксид рубидия

5) нитрат цезия

Решение

Задание №33

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют молекулярную кристаллическую решетку:

• 1. BaO
• 2. CaI₂
• 3. CO
• 4. F₂
• 5. C(алмаз)

Решение

Задание №34

Из предложенного перечня веществ выберите два, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) азот

2) аммиак

3) вода

4) хлор

5) бромоводород

Решение

Задание №35

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь:

1) оксид калия

2) оксид фосфора (III)

3) вода

4) йодоводород

5) фторид бария

Решение

Задание №36

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) вода

3) хлор

4) углекислый газ

5) оксид лития

Решение

Задание №37

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь:

• 1. NH₄NO₃
• 2. SrBr₂
• 3. H₂
• 4. H₃PO₄
• 5. N₂O

Решение

Задание №38

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

• 1. Al
• 2. P₄
• 3. NaH
• 4. этан
• 5. Fe₂O₃

Решение

Задание №39

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует ионная связь

• 1. Ca
• 2. P₄
• 3. NaH
• 4. этан
• 5. Cs₂O

Решение

Задание №40

Из предложенного перечня веществ, выберите два таких, строение которых относится к одному типу:

• 1. Cl₂
• 2. Fe
• 3. B
• 4. Si
• 5. NaCl

Решение

Задание №41

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение:

• 1. NH₃
• 2. PCl₅
• 3. CaSO₄
• 4. RbH
• 5. C(графит)

Решение

Задание №42

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид стронция

2) уксусная кислота

3) сероводород

4) кремнезем

5) оксид лития

Решение

Задание №43

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная связь

1) гидрид рубидия

2) нитрат аммония

3) бор

4) вода

5) кремний

Решение

Задание №44

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые в твердом состоянии имеют атомную кристаллическую решетку

1) хлорид кремния (IV)

2) карбид кремния (IV)

3) хлор

4) кремний

5) белый фосфор

Решение

Задание №45

Из предложенного перечня веществ выберите два с ионной кристаллической решеткой в твердом состоянии

1) хлорид брома (I)

2) хлорид натрия

3) оксид серы (IV)

4) бор

5) йодид рубидия

Решение

Задание №46

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ионная химическая связь

• 1. SiC
• 2. Cs₂O
• 3. [CH₃NH₃]Cl
• 4. CH₃COOH
• 5. H₂SO₄

Решение

Задание №47

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют атомную кристаллическую решетку

1) хром

2) кремний

3) железо

4) кремнезем

5) сухой лед

Решение

Задание №48

Из предложенного перечня веществ выберите два с атомной кристаллической решеткой

1) бор

2) аммиак

3) бром

4) фосфат аммония

5) кварц

Решение

Задание №49

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

1) фторид лития

2) нитрат аммония

3) хлорид кремния (IV)

4) сероводород

5) азотная кислота

Решение

Задание №50

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярную кристаллическую решетку

1) графит

2) угарный газ

3) метанол

4) карбид кремния

5) хлорид аммония

Решение

Задание №51

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №53

Из предложенного перечня видов химических связей выберите два таких, которые присутствуют в гидрофосфате аммония

1) водородная

2) металлическая

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) ионная

Решение

Задание №54

Из предложенного перечня веществ выберите два с немолекулярным строением

1) железо

2) хлор

3) углерод (графит)

4) белый фосфор

5) бром

Решение

Задание №55

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, для которых характерен одинаковый тип связи:

• 1. SiO₂
• 2. Mn
• 3. NH₃
• 4. B
• 5. NaCl

Решение

Задание №56

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионную кристаллическую решетку

• 1. (NH₄)₂SO₄
• 2. CH₃NH₂
• 3. NH₃
• 4. N₂
• 5. CH₃NH₃Cl

Решение

Задание №57

Из предложенного перечня веществ выберите два с молекулярным строением

1) кремний

2) водород

3) литий

4) йод

5) марганец

Решение

Задание №58

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют ионное строение

1) оксид кремния

2) хлорид калия

3) оксид азота (II)

4) оксид лития

5) оксид фосфора (III)

Решение

Задание №59

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

• 1. CH₃COOH
• 2. SiC
• 3. SiCl₄
• 4. CH₃OK
• 5. HCOONH₄

Решение

Задание №60

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствуют как ковалентные, так и ионные связи

• 1. H₂SO₄
• 2. HCl
• 3. (NH₄)₂HPO₄
• 4. Ca(NO₃)₂
• 5. Na₂S

Решение

Задание №61

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, которые имеют молекулярное строение

1) сухой лед

2) бор

3) йод

4) карборунд

5) бромид аммония

Решение

Задание №62

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь:

1) фторид калия

2) фтороводородная кислота

3) литий

4) оксид углерода (IV)

5) йод

Решение

Задание №63

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, которые характерны для воды:

1) ионная

2) водородная

3) ковалентная неполярная

4) ковалентная полярная

5) металлическая

Решение

Задание №64

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная неполярная связь

1) пероксид водорода

2) бром

3) бромид кальция

4) азотная кислота

5) марганец

Решение

Задание №65

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых имеет место ковалентная полярная связь

1) хром

2) водород

3) пероксид водорода

4) бромид стронция

5) серная кислота

Решение

Задание №66

Из предложенного перечня видов химической связи выберите две, характерные для хлорида аммония:

1) водородная

2) ионная

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

5) металлическая

Решение

Задание №67

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. NH₄Cl
• 2. Al₂O₃
• 3. Na[Al(OH)₄]
• 4. NH₃
• 5. SO₂Cl₂

Решение

Задание №68

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. H₂O₂
• 2. CH₃NH₃Cl
• 3. Ca(H₂PO₄)₂
• 4. PCl₅
• 5. NH₄HSO₄

Решение

Задание №69

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. CH₃COOK
• 2. CH₃NH₂
• 3. K₂[Zn(OH)₄]
• 4. CH₃NH₃Br
• 5. NH₂CH₂CH₂Cl

Решение

Задание №70

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная:

• 1. HCl
• 2. HI
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №71

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее полярная

• 1. H₂Se
• 2. PH₃
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №72

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в молекулах которых связь между атомами наиболее прочная

• 1. Br₂
• 2. O₂
• 3. N₂
• 4. Cl₂
• 5. I₂

Решение

Задание №73

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) карборунд

2) фтороводород

3) йод

4) кремний

5) аммиак

Решение

Задание №74

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. CH₃COOH
• 2. KH
• 3. HF
• 4. H₂S
• 5. NaOH

Решение

Задание №75

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. C₂H₆
• 2. NH₄Cl
• 3. NH₃
• 4. HCl
• 5. H₂O

Решение

Задание №76

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. PH₃
• 2. C₂H₅OH
• 3. HI
• 4. H₂
• 5. CH₃NH₂

Решение

Задание №77

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная связь, образованная по донорно-акцепторному механизму:

• 1. N₂O₃
• 2. Al₂O₃
• 3. CH₃NH₃Cl
• 4. NH₃
• 5. NH₄NO₃

Решение

Задание №78

Из предложенного перечня соединений выберите два с одинаковым типом химической связи:

1) фтор

2) алмаз

3) хлороводород

4) хлорид калия

5) марганец

Решение

Задание №79

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь:

1) вода

2) пероксид водорода

3) метан

4) этан

5) марганец

Решение

Задание №80

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наибольшие температуры плавления:

• 1. NaCl
• 2. SiO₂
• 3. P₄
• 4. C(алмаз)
• 5. SO₂

Решение

Задание №81

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, водные растворы или расплавы которых проводят электрический ток:

• 1. SiO₂
• 2. NaCl
• 3. P₄
• 4. Si
• 5. KOH

Решение

Задание №82

Из предложенного перечня химических веществ выберите два таких, которые имеют наиболее низкие температуры кипения:

1) бор

2) кислород

3) хлорид калия

4) железо

5) хлорид кремния (IV)

Решение

Задание №83

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два, с наибольшими температурами кипения:

• 1. NH₃
• 2. KH
• 3. PH₃
• 4. CaH₂
• 5. H₂S

Решение

Задание №84

Из предложенного перечня соединений кремния выберите два с наиболее низкими температурами кипения:

• 1. SiH₄
• 2. SiO₂
• 3. SiCl₄
• 4. SiC
• 5. Si

Решение

Задание №85

Из предложенного перечня соединений выберите два, в которых есть как ковалентные полярные, так и ионные связи

1) пероксид водорода

2) серная кислота

3) нитрат натрия

4) бромид аммония

5) карборунд

Решение

Задание №86

Из предложенного перечня веществ выберите два таких, в которых присутствует водородная связь:

• 1. SiH₄
• 2. PH₃
• 3. NH₃
• 4. H₂S
• 5. H₂O

Решение

Задание №87

Из предложенного перечня выберите веществ выберите два вещества немолекулярного строения

1) белый фосфор

2) хром

3) азот

4) кремний

5) водород

Решение

Задание №88

Из предложенного перечня соединений выберите два с наиболее прочными связями

1) азот

2) хлор

3) кислород

4) йод

5) бром

Решение

Задание №89

Из предложенного перечня выберите два вещества с наиболее полярными связями

• 1. H₂O
• 2. NH₃
• 3. PH₃
• 4. H₂Se
• 5. HF

Решение

Задание №90

Из предложенного перечня соединений выберите два с типом химической связи как в алмазе:

• 1. SiO₂
• 2. HF
• 3. C(графит)
• 4. Cl₂
• 5. PCl₃

Решение

Задание №91

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть ковалентная неполярная связь

• 1. Li
• 2. CO₂
• 3. H₂O₂
• 4. Cr
• 5. C₂H₄

Решение

Задание №92

Из предложенного перечня соединений выберите два, в молекулах которых есть пи-связи

• 1. NH₃
• 2. SO₂
• 3. Cl₂
• 4. CH₄
• 5. SO₃

Решение

Задание №93

Из предложенного перечня характеристик выберите две, справедливые для веществ с молекулярным строением:

1) тугоплавкость

2) легкоплавкость

3) прочность в твердом состоянии

4) хрупкость в твердом состоянии

5) исключительно твердое агрегатное состояние в обычных условиях

Решение

Задание №94

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых прочность связи в молекуле наименьшая:

• 1. HF
• 2. HCl
• 3. HI
• 4. HBr
• 5. N₂

Решение

Задание №95

Из предложенного перечня характеристик выберите две, не относящиеся к веществам с ионным строением:

1) высокая электропроводность расплавов и водных растворов

2) в таких веществах может иметь место ковалентная связь

3) в обычных условиях являются твердыми

4) газообразное или жидкое состояние в обычных условиях

5) в таких веществах не бывает никаких химических связей кроме ионных

Решение

Задание №96

Из предложенного перечня характеристик выберите две, чаще всего справедливые для веществ с металлической структурной решеткой

1) низкая электропроводность

2) высокая электропроводность

3) высокая пластичность

4) газообразное состояние в обычных условиях

5) ковалентный тип связи между атомами

Решение

Задание №97

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых присутствует ковалентная неполярная связь

1) хром

2) этан

3) марганец

4) хлор

5) серная кислота

Решение

Ответ: 24

Задание №98

Из предложенного перечня веществ, выберите два с таким же типом химической связи как у кремния:

• 1. Cl₂
• 2. SiC
• 3. SiCl₄
• 4. H₂
• 5. Fe

Решение

Задание №99

Из предложенного перечня соединений выберите два таких, в которых есть водородная связь

• 1. NH₃
• 2. H₂S
• 3. CH₃CH₂NH₂
• 4. HCl
• 5. HI

Решение

Задание №100

Из предложенного перечня водородных соединений выберите два с наиболее низкими температурами плавления

• 1. AlH₃
• 2. NH₃
• 3. CaH₂
• 4. H₂Se
• 5. KH

Решение

ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

Вопрос А3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая.

Вспомним классификацию простых веществ, составим схему-кластер.

                                                           ВЕЩЕСТВА

 

                    МЕТАЛЛЫ                                                   НЕМЕТАЛЛЫ

 Образованны за счет                                          образованы в результате возникновения

металлической химич.связи                              ковалентной неполярной связи

Cu, Fe, Na, Ca, сплавы металлов                    H₂, Cl₂, O₂, O₃, S₈, P₄, C, Si

Металлическая крист.решетка                      Молеклярная крист. решетка (H₂, Cl₂, O₂)            

                                                                                   Атомная крист. решетка (C, Si)

Вспомним понятие «аллотропия» — явление, образования одним элементом нескольких простых веществ: углерод – алмаз, графит, карбин, фуллерен; кислород – кислород O2 и озон O₃; фосфор- белый, красный, черный; олово – серое и белое; сера – пластическая и кристаллическая; и многие другие. Причины аллотропии: А) разный состав; Б) разное строение молекул или твердых веществ.

Сложные вещества образуются благодаря связыванию разных атомов друг с другом:

• Ковалентная полярная связь образуется в результате взаимодействия разных неметаллов (атомы с различной силой притягивают к себе общую электронную пару:

 

 

неМ 1     + неМ 2             = неМ1      неМ2 ( HCl,  H₂O,  CO, P₂O₅, SO₃)

 

• Ионная связь образованна при взаимодействии металла и неметалла

 

М + неМ = М⁺неМ^—

Металл отдает электроны с внешнего слоя, заряжается положительно(«кто отдает – добрый, хороший всегда +»), превращается в ион – катион.

Неметалл принимает электроны, заряжается отрицательно(«кто забирает- жадный, всегда –  »), превращается в ион – анион.

Пример1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь?

• CH₄ 2) S₈             3) CuO           4) Zn

Решение: ковалентная полярная – участвуют в образовании вещества металл и неметалл, следовательно ответ CH₄ , определим в оставшихся веществах тип химической связи S_{8 –} ковалентная неполярная, CuO – ионная, Zn – металлическая.

Пример 2. Веществами с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно

• Сероводород и фторид цезия
• Хлорид натрия и кислород
• Фосфид кальция и оксид азота(IV)
• Кислород и озон

Решение. Составим формулы для веществ и определим какими элементами они образованны, затем определим тип химической связи:

• h3S- образовано двумя разными элементами неметаллами – ковалентная полярная связь, CsF – образовано металлом и неметаллом – ионная связь.
• NaCl вещество образовано элементами металлом и неметаллом- ионная связь

O2 вещество образовано двумя одинаковыми элементами неметаллами – ковалентная неполярная связь

• Ca3P2 вещество образовано элементами металлом и неметаллом- ионная связь

NO2 вещество  образовано двумя разными элементами неметаллами – ковалентная полярная связь

• O2 и O3 оба вещества образованы двумя одинаковыми элементами неметаллами – связь ковалентная неполярная

Ответ 1 . 

Приложение 3

АЗ.  Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неnолярная), ионная, металлическая

1. Какое из указанных веществ имеет ковалентную полярную связь? 1) NaCl     2) H2S 3) Н2         4) CaCl2 2. Какое из указанных веществ имеет ковалентную неполярную связь? 1) BaCl2     2) SО2 3) NНз       4) Br2 3. Какое из указанных веществ имеет ионную связь? 1) HCl       2) Cl2 3) NaCl     4) СО2 4. Какое из указанных веществ имеет ионную связь? 1) СН4       2) NO 3) О2          4) K2S 5. Ковалентная неполярная связь образуется между атомами 1) азота и водорода 2) серы и кислорода 3) алюминия 4) фосфора 6. Какое из указанных веществ имеет металлическую связь? 1) Н2             2) P2О5 3) Al             4) СаО 7. Одинаковый вид химической связи имеют хлороводород и 1) хлор                      2) фторид кальция 3) вода                     4) водород 8. Одинаковый вид химической связи имеют оксид калия и 1) сероводород                2) сульфид натрия 3) натрий                          4) оксид серы (IV) 9. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно, 1) водород и хлор 2) хлорид натрия и хлор 3) вода и магний 4) хлорид кальция и хлороводород

10. Веществами с ионной и ковалентной неполярной связью являются, соответственно, 1) сероводород и водород 2) оксид калия и кислород 3) аммиак и алюминий 4) оксид серы (IV) и хлор 11. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно 1) кислород и водород 2) вода и хлороводород 3) сероводород и водород 4) вода и хлорид натрия 12. Веществами с ковалентной полярной и ковалентной неполярной связью являются соответственно 1) фтор и хлорид калия 2) водород и хлор 3) сера и водород 4) вода и кислород 13. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) хлорид калия и хлороводород 2) хлорид натрия и оксид углерода (IV) 3) оксид лития и хлор 4) хлорид бария и оксид натрия 14. Ионная связь характерна для каждого из двух веществ: 1) оксид натрия и аммиак 2) сульфид калия и оксид серы (IV) 3) оксид лития и хлор 4) фторид кальция и сульфид натрия 15. Какой вид химической связи в молекуле аммиака? 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) металлическая 16. Какой вид химической связи в молекуле сероводорода? 1) ковалентная полярная 2) ковалентная неполярная 3) ионная 4) металлическая

Тест на тему: Химическая связь и строение вещества

Чтобы поделиться, нажимайте

Укажите характер изменений полярности связей в ряду молекул h3O→h3S→h3Se→h3Te:

1. полярность не изменяется

2.  увеличивается

3.  уменьшается

4.  сначала уменьшается, а потом увеличивается

Укажите вещества, в молекулах которых существует неполярная ковалентная связь: а) I2 б) SO2 в) Na2O г) h3O д) O2

1. б, в, г

2.  а, б, г, д

3.  а, д

4.  б, г

Укажите валентность кремния (конфигурация внешнего слоя 3s23p2) в возбуждённом состоянии:

1. IV

2.  II

3.  III

4.  V

Укажите значение степени окисления фосфора в Mg3P2:

1. +3

2.  -3

3.  0

4.  -2

Укажите вещества с ковалентной полярной связью: а) бромид калия б) бромоводород в) бром г) бромид фосфора (III) д) бромид цезия

1. б, г

2.  а, б, д

3.  а, д

4.  в, г

Укажите значение низшей степени окисления серы:

1. +6

2.  -6

3.  0

4.  -2

Укажите элемент (-ы), имеющий (-е) постоянную степень окисления: а) водород б) литий в) медь г) рубидий д) кислород

1. б, г

2.  б, в, г, д

3.  а, б, г, д

4.  д

Укажите значение высшей степени окисления марганца:

1. +7

2.  0

3.  -7

4.  +2

Укажите, как изменяется полярность связей в ряду молекул Ph4→h3S→HCl:

1. уменьшается

2.  сначала уменьшается, затем увеличивается

3.  увеличивается

4.  сначала увеличивается, потом уменьшается

Укажите валентность фосфора (конфигурация внешнего слоя 3s23p3) в основном состоянии:

1. IV

2.  II

3.  V

4.  III

Укажите элементы, которые могут проявлять степень окисления -1: а) H б) Mg в) Br г) Fe д) K

1. а, в, д

2.  а, в

3.  б, г

4.  б, г, д

Укажите степень окисления хлора в соединении Ca(ClO)2:

1. -1

2.  -2

3.  +2

4.  +1

 

А также вы можете получить доступ ко всем видео-урокам, заданиям реального ЕГЭ, ЦТ и РТ с подробными видео-объяснениями, задачам и всем материалам сайта кликнув здесь «Получить все материалы сайта»

чтений: ковалентные связи | Биология I

Другой способ выполнения правила октетов — это разделение электронов между атомами с образованием ковалентных связей . Эти связи более сильные и гораздо более распространены, чем ионные связи в молекулах живых организмов. Ковалентные связи обычно встречаются в органических молекулах на основе углерода, таких как наша ДНК и белки. Ковалентные связи также встречаются в неорганических молекулах, таких как H ₂ O, CO ₂ и O ₂ .Одна, две или три пары электронов могут использоваться совместно, образуя одинарные, двойные и тройные связи соответственно. Чем больше ковалентных связей между двумя атомами, тем сильнее их связь. Таким образом, тройные связи являются наиболее прочными.

Сила разных уровней ковалентной связи является одной из основных причин, по которым живым организмам трудно получить азот для использования в построении своих молекул, даже несмотря на то, что молекулярный азот, N ₂ , является наиболее распространенным газом в атмосфере.Молекулярный азот состоит из двух атомов азота, тройно связанных друг с другом, и, как и во всех молекулах, совместное использование этих трех пар электронов между двумя атомами азота позволяет заполнить их внешние электронные оболочки, что делает молекулу более стабильной, чем индивидуальная. атомы азота. Эта сильная тройная связь мешает живым системам расщеплять этот азот, чтобы использовать его в качестве составных частей белков и ДНК.

Образование молекул воды является примером ковалентной связи.Атомы водорода и кислорода, которые объединяются в молекулы воды, связаны ковалентными связями. Электрон из водорода делит свое время между неполной внешней оболочкой атомов водорода и неполной внешней оболочкой атомов кислорода. Чтобы полностью заполнить внешнюю оболочку кислорода, имеющую шесть электронов на внешней оболочке, но которая была бы более стабильной с восемью, необходимы два электрона (по одному от каждого атома водорода): отсюда известная формула H ₂ O. Электроны распределяются между двумя элементами, чтобы заполнить внешнюю оболочку каждого, что делает оба элемента более стабильными.

Просмотрите это короткое видео, чтобы увидеть анимацию ионного и ковалентного связывания.

Полярные ковалентные связи

Есть два типа ковалентных связей: полярные и неполярные. В полярной ковалентной связи , показанной на рисунке 1, электроны неравномерно распределены между атомами и больше притягиваются к одному ядру, чем к другому. Из-за неравномерного распределения электронов между атомами разных элементов развивается слегка положительный ( δ +) или слегка отрицательный ( δ -) заряд.Этот частичный заряд является важным свойством воды и объясняет многие ее характеристики.

Вода — полярная молекула, в которой атомы водорода приобретают частичный положительный заряд, а кислород — частичный отрицательный заряд. Это происходит потому, что ядро ​​атома кислорода более привлекательно для электронов атомов водорода, чем ядро ​​водорода для электронов кислорода. Таким образом, кислород имеет более высокую электроотрицательность на , чем водород, и общие электроны проводят больше времени в непосредственной близости от ядра кислорода, чем возле ядра атомов водорода, придавая атомам кислорода и водорода слегка отрицательные и положительные заряды соответственно.Другой способ заявить об этом состоит в том, что вероятность нахождения общего электрона рядом с ядром кислорода более вероятна, чем нахождение его рядом с ядром водорода. В любом случае относительная электроотрицательность атома способствует развитию частичных зарядов всякий раз, когда один элемент значительно более электроотрицателен, чем другой, и заряды, генерируемые этими полярными связями, могут затем использоваться для образования водородных связей на основе притяжения противоположных частичных обвинения. (Водородные связи, которые подробно обсуждаются ниже, представляют собой слабые связи между слегка положительно заряженными атомами водорода и слегка отрицательно заряженными атомами в других молекулах.) Поскольку макромолекулы часто содержат атомы внутри них, которые различаются электроотрицательностью, полярные связи часто присутствуют в органических молекулах.

Неполярные ковалентные связи

Неполярные ковалентные связи образуются между двумя атомами одного и того же элемента или между разными элементами, которые в равной степени разделяют электроны. Например, молекулярный кислород (O ₂ ) неполярен, потому что электроны будут равномерно распределены между двумя атомами кислорода.

Другой пример неполярной ковалентной связи — метан (CH ₄ ), также показанный на рисунке 1.Углерод имеет четыре электрона во внешней оболочке, и для ее заполнения требуется еще четыре. Он получает эти четыре из четырех атомов водорода, каждый из которых обеспечивает по одному, образуя стабильную внешнюю оболочку из восьми электронов. Углерод и водород не обладают одинаковой электроотрицательностью, но похожи; таким образом, образуются неполярные связи. Каждому из атомов водорода нужен один электрон для их внешней оболочки, которая заполняется, когда она содержит два электрона. Эти элементы делят электроны поровну между атомами углерода и водорода, создавая неполярную ковалентную молекулу.

Рис. 1. Полярная или неполярная молекула зависит как от типа связи, так и от формы молекулы. И вода, и двуокись углерода имеют полярные ковалентные связи, но двуокись углерода линейна, поэтому частичные заряды молекулы компенсируют друг друга.

Посмотрите это видео, чтобы узнать еще одно объяснение ковалентных связей и того, как они образуются:

O2 полярный или неполярный?

Кислород — это химический элемент с атомным номером 8 и символом O.Он находится в группе 16 (группа халькогенов) периодической таблицы Менделеева и является высокореактивным неметаллическим веществом. Это окислитель, который легко образует оксиды с множеством соединений. Есть много известных аллотропов кислорода, из которых O2 является наиболее стабильным. Он также известен как двухатомный кислород или молекулярный кислород и имеет значительное присутствие в атмосфере.

Итак, O2 полярный или неполярный? Молекула кислорода (O2) неполярна, потому что молекула двухатомная, и оба атома имеют одинаковую электроотрицательность.В результате оба атома имеют одинаковые заряды, и ни на одном атоме нет частичных зарядов. Следовательно, O2 оказывается неполярной молекулой с нулевым дипольным моментом.

Основа полярности любой молекулы

Полярная связь — это связь, в которой центры отрицательного и положительного зарядов не совпадают.

Если два атома участвуют в образовании полярной связи, то один из них обязательно будет более электроотрицательным, чем другой, чтобы иметь возможность перенести на себя некоторый частичный отрицательный заряд.

В результате на менее электроотрицательном атоме остается некоторый положительный заряд, способствующий существованию дипольного момента.

Итак, у полярных молекул:

• Дипольный момент больше 0D
• Электроотрицательная разность больше 0,4
• Накопление положительных и отрицательных зарядов на полюсах молекулы
• Высокие температуры плавления и кипения
• Отсутствие симметричности
• Хорошая растворимость в полярном растворителе и нерастворим / мало растворим в неполярных растворителях
• Прочтите статью о причине полярности PCl3.

Неполярные молекулы отличаются по свойствам от полярных следующим образом:

• Имеют дипольный момент чистый нулевой
• Электроотрицательная разность атомов находится в пределах 0-0,4 (незначительно)
• Без накопления заряда на полюсах
• Более низкие температуры плавления и кипения
• Симметричная молекулярная структура
• Ознакомьтесь со статьей, чтобы узнать причину неполярности CS2.

Итак, делая вывод о полярности любой молекулы или элемента, вышеупомянутые свойства можно сравнивать для конкретного вывода.

Почему O2 неполярный?

Молекула O2 считается неполярной молекулой из-за следующих параметров. Давайте изучим следующие важные моменты, чтобы проверить полярность соединения.

Разница электроотрицательностей: Электроотрицательность одиночного атома кислорода (O) равна 3,44.

Когда два из этих атомов образуют двойную связь между собой, образуется структура молекулярного O2 (двухатомного кислорода). Поскольку оба атома одинаковы, разница в их электроотрицательности равна 0.

Дипольный момент O2: Оба атома, образующие O2, одинаковы и, следовательно, имеют равное и противоположное влияние друг на друга.

Величина притяжения, оказываемого на общие электроны, одинакова с обеих сторон, что приводит к нулевой силе.

Таким образом, накопление заряда не происходит ни на одном полюсе, а суммарный дипольный момент молекулярного кислорода остается равным 0 Дебая.

Симметричная форма : Молекула O2 имеет линейную форму из-за двухатомной молекулы.Два атома образуют двойные связи, завершая свой октет и формируя линейную геометрическую структуру.

Ниже приведено изображение геометрической структуры молекулы газообразного кислорода

Природа связи в O2: Когда два атома кислорода объединяются, чтобы образовать связь, они в конечном итоге образуют двойную связь, которая является ковалентной по своей природе, то есть валентные электроны разделяются в равной степени.

Электронная конфигурация кислорода [He] 2s² 2p⁴. Понятно, что во второй оболочке атома, доступной для связывания, имеется шесть валентных электронов.

Когда два атома кислорода образуют связь, каждый из них имеет по одной паре электронов (т.е. на каждый атом приходится два электрона), тем самым образуя ковалентную двойную связь.

Поскольку существует равное распределение электронов без каких-либо частичных зарядов ни на одном из атомов, итоговый заряд каждого из атомов в молекуле равен нулю.

Следовательно, в силу ковалентной связи и нулевого постоянного дипольного момента двухатомная молекула кислорода (O2) неполярна по своей природе.

Структура Льюиса O2

При определении структуры Льюиса двухатомной молекулы кислорода возникают две возможности: одна с одинарной связью между двумя атомами кислорода, а другая с двойной связью. Однако только одна из этих двух структур достаточно устойчива для существования.

• Хотя обе структуры (a) и (b) имеют полные октеты для обоих атомов кислорода, тем не менее, эти два расположения существенно различаются, когда дело доходит до стабильности.
• В структуре (а) есть неспаренный электрон, называемый радикалом, на обоих атомах кислорода.Этот радикал чрезвычайно химически реактивен и вызывает нестабильность всей конструкции.
• Напротив, в структуре (б) радикал отсутствует. Образование двойной связи сохраняет октет завершенным, а также стабилизирует структуру за счет включения в связь отдельных радикалов в структуре (а).

Для любого элемента структура должна быть ориентирована не только на завершение октета, но и на стабильность.

Следовательно, предпочтительной структурой в случае элементарного кислорода O2 является структура (b) с двойной связью между двумя атомами кислорода.

Вы также должны прочитать статью о структуре Льюиса O2, молекулярной геометрии и гибридизации.

Самый стабильный аллотроп кислорода — O2

O2 — наиболее стабильная форма существования кислорода. Он бесцветен в газообразной форме и придает бледно-голубой цвет жидким и твердым формам существования.

Образование O2 в основном связано с процессом фотосинтеза, который можно описать следующим уравнением:

6CO2 (углекислый газ) + 6h3O (вода) —— фотоны (солнечный свет) —-> C6h22O6 (глюкоза) + 6O2 (кислород)

проявление

По массе кислород является самым распространенным химическим элементом на поверхности Земли и третьим по распространенности элементом во всей Вселенной (после водорода и гелия).

Он составляет около 49,2% земной коры (по массе) и 0,9% массы Солнца.

В основном кислород присутствует в форме оксидных соединений, таких как диоксид кремния (SiO2).

Он также присутствует в растворенной форме в воде и в виде газа в атмосфере. 88,8% массы Мирового океана состоит из кислорода, тогда как он занимает 20,8% объема атмосферы.

Свойства O2

• Молекулярный вес = 16 г
• Плотность (при СТП / газообразная форма) = 1.43 г / л
• Плотность (в жидкой форме) = 1,14 г / см3
• Температура плавления = -218,8 ° C
• Точка кипения = -183 ° C
• В STP кислород существует в виде бесцветного газа, а в жидком состоянии он приобретает бледно-голубой цвет.
• Это высокореакционный неметалл с теплотой плавления 0,44 кДж / моль и теплотой испарения 6,82 кДж / моль.
• Чистый кислород в 1,1 раза тяжелее воздуха.
• Кислород — наиболее известный окислитель со степенями окисления -1, -2 и +2 (только в соединениях с фтором).
• Кислород легко растворяется в воде (в пресной воде легче, чем в морской).
• Кислород поддерживает горение.

Использование O2

• Существование / Дыхание: Живые животные на суше, в воздухе и в воде дышат O2 для выживания. Он присутствует в воде в растворенном виде для рыб и других водных животных.
• Медицина: Кислородные добавки используются и в медицине. Многие заболевания, такие как пневмония, сердечные заболевания, эмфизема и др., Излечиваются с помощью кислородной терапии.
• Система жизнеобеспечения: в качестве дыхательного газа низкого давления используется в космических костюмах для космонавтов. Его также искусственно потребляют дайверы (акваланг и другой подводный мир) с помощью баллонов.
• Промышленное применение: процесс плавки железной руды с целью ее превращения в сталь потребляет около половины производимого в промышленных масштабах кислорода. Он также используется в сварочных и водоочистных установках.
  В химической промышленности проводится ряд реакций образования оксидов, полимеров и т. Д.с помощью кислорода.
• Образование озона (O3): Озон — это газообразное соединение, которое встречается в атмосфере Земли и защищает ее от вредных ультрафиолетовых лучей солнца. Эндотермическая реакция на трех молях O2 может привести к образованию двух моль O3.3O2 (Кислород) ——–> 2O3 (Озон)

Заключение

Кислород образует двухатомную молекулу в виде O2. Оба атома образуются. Электроотрицательность обоих атомов одинакова, благодаря чему оба атома имеют одинаковое влияние на заряды.Дипольный момент молекулы O2 оказывается равным нулю, изображая ее как неполярную молекулу.

Итак, друзья, если у вас есть вопросы относительно полярности или неполярности. не стесняйтесь обращаться к нам через комментарии.

ковалентных облигаций | Биология для неосновных I

Результаты обучения

• Опишите характеристики ковалентных связей и проведите различие между полярными и неполярными связями

Другой способ выполнения правила октетов — это разделение электронов между атомами с образованием ковалентных связей .Эти связи более сильные и гораздо более распространены, чем ионные связи в молекулах живых организмов. Ковалентные связи обычно встречаются в органических молекулах на основе углерода, таких как наша ДНК и белки. Ковалентные связи также встречаются в неорганических молекулах, таких как H ₂ O, CO ₂ и O ₂ . Одна, две или три пары электронов могут использоваться совместно, образуя одинарные, двойные и тройные связи соответственно. Чем больше ковалентных связей между двумя атомами, тем сильнее их связь. Таким образом, тройные связи являются наиболее прочными.

Сила разных уровней ковалентной связи является одной из основных причин, по которым живым организмам трудно получить азот для использования в построении своих молекул, даже несмотря на то, что молекулярный азот, N ₂ , является наиболее распространенным газом в атмосфере. Молекулярный азот состоит из двух атомов азота, тройно связанных друг с другом, и, как и во всех молекулах, совместное использование этих трех пар электронов между двумя атомами азота позволяет заполнить их внешние электронные оболочки, что делает молекулу более стабильной, чем индивидуальная. атомы азота.Эта сильная тройная связь мешает живым системам расщеплять этот азот, чтобы использовать его в качестве составных частей белков и ДНК.

Образование молекул воды является примером ковалентной связи. Атомы водорода и кислорода, которые объединяются в молекулы воды, связаны ковалентными связями. Электрон из водорода делит свое время между неполной внешней оболочкой атомов водорода и неполной внешней оболочкой атомов кислорода. Чтобы полностью заполнить внешнюю оболочку кислорода, имеющую шесть электронов на внешней оболочке, но которая была бы более стабильной с восемью, необходимы два электрона (по одному от каждого атома водорода): отсюда известная формула H ₂ O.Электроны распределяются между двумя элементами, чтобы заполнить внешнюю оболочку каждого, что делает оба элемента более стабильными.

Просмотрите это короткое видео, чтобы увидеть анимацию ионного и ковалентного связывания.

Полярные и неполярные ковалентные связи

Есть два типа ковалентных связей: полярные и неполярные. Неполярные ковалентные связи образуются между двумя атомами одного и того же элемента или между разными элементами, которые в равной степени разделяют электроны.Например, атом кислорода может связываться с другим атомом кислорода, чтобы заполнить их внешние оболочки. Эта ассоциация неполярна, потому что электроны будут равномерно распределены между каждым атомом кислорода. Между двумя атомами кислорода образуются две ковалентные связи, потому что кислород требует, чтобы два общих электрона заполняли его внешнюю оболочку. Атомы азота образуют три ковалентные связи (также называемые тройными ковалентными) между двумя атомами азота, потому что каждому атому азота требуется три электрона, чтобы заполнить его внешнюю оболочку.Другой пример неполярной ковалентной связи обнаружен в молекуле метана (CH ₄ ). У атома углерода четыре электрона во внешней оболочке, и ему нужно еще четыре, чтобы заполнить его. Он получает эти четыре из четырех атомов водорода, каждый из которых обеспечивает один. Все эти элементы делят электроны в равной степени, создавая четыре неполярные ковалентные связи.

В полярной ковалентной связи разделяемые атомами электроны проводят больше времени ближе к одному ядру, чем к другому. Из-за неравномерного распределения электронов между разными ядрами возникает слегка положительный (δ +) или слегка отрицательный (δ–) заряд.Ковалентные связи между атомами водорода и кислорода в воде являются полярными ковалентными связями. Общие электроны проводят больше времени рядом с ядром кислорода, придавая ему небольшой отрицательный заряд, чем они проводят рядом с ядрами водорода, придавая этим молекулам небольшой положительный заряд. Полярные ковалентные связи образуются чаще, когда атомы, сильно различающиеся по размеру, разделяют электроны.

Примеры ковалентного связывания

Рис. 1. Полярная или неполярная молекула зависит как от типа связи, так и от формы молекулы.И вода, и двуокись углерода имеют полярные ковалентные связи, но двуокись углерода линейна, поэтому частичные заряды молекулы компенсируют друг друга.

Видеообзор

Посмотрите это видео, чтобы узнать еще одно объяснение ковалентных связей и того, как они образуются:

Внесите свой вклад!

У вас была идея улучшить этот контент? Нам очень понравится ваш вклад.

Улучшить эту страницуПодробнее

Типы ковалентных связей: полярные и неполярные

Электроны по-разному разделяются на ионные и ковалентные связи.Ковалентные связи могут быть неполярными или полярными и реагировать на электростатические заряды.

Ионные связи , как и в поваренной соли (NaCl), возникают из-за электростатических сил притяжения между положительными (Na +) и отрицательно заряженными (Cl-) ионами. Во втором блоке мы сравнили атомы со щенками и электроны с костями, аналогично тому, как работает связь. При ионной связи каждый щенок начинается с электронной кости, но один щенок действует как вор и крадет кость другого щенка (см. Рис. 3-1a).Теперь у одного щенка две электронные кости, а у одного — нет. Поскольку электронные кости в нашей аналогии имеют отрицательный заряд, щенок-вор получает отрицательный заряд из-за дополнительной кости. Щенок, потерявший электронную кость, заряжается положительно. Поскольку у щенка, потерявшего кость, заряд противоположен щенку-воришке, щенки удерживаются вместе за счет электростатических сил, как ионы натрия и хлора!

В ковалентных связях , как и газообразный хлор (Cl2), оба атома разделяют и прочно удерживают электроны друг друга.В нашей аналогии каждый щенок снова начинается с электронной кости. Однако вместо того, чтобы один щенок украл кость у другого, оба щенка держатся за обе кости (см. Рис. 3-1b).

Некоторые ковалентно связанные молекулы, такие как газообразный хлор (Cl2), в равной степени разделяют свои электроны (как два одинаково сильных щенка, каждый из которых держит обе кости). Другие ковалентно связанные молекулы, такие как газообразный фтористый водород (HF), не разделяют электроны поровну. Атом фтора действует как немного более сильный щенок, который немного сильнее притягивает общие электроны (см.рис.3-1в). Несмотря на то, что электроны во фтористом водороде являются общими, фторсодержащая сторона молекулы воды сильнее притягивает отрицательно заряженные общие электроны и становится отрицательно заряженной. Атом водорода имеет небольшой положительный заряд, потому что он не может так крепко держаться за отрицательные электронные кости. Ковалентные молекулы с таким типом неравномерного распределения заряда полярные . Молекулы с полярными ковалентными связями имеют положительную и отрицательную стороны.

---

Фиг.3-1: Связь на примере щенка. По этой аналогии каждый щенок представляет собой атом, а каждая кость представляет собой электрон.

Вода — полярная ковалентная молекула

Вода (h3O), как и фтористый водород (HF), представляет собой полярную ковалентную молекулу. Если вы посмотрите на диаграмму воды (см. Рис. 3-2), вы увидите, что два атома водорода неравномерно распределены вокруг атома кислорода. Неравномерное распределение электронов между атомами и несимметричная форма молекулы означает, что молекула воды имеет два полюса — положительный заряд на водородном полюсе (сбоку) и отрицательный заряд на кислородном полюсе (сбоку).Мы говорим, что молекула воды электрически полярна.

Рис. 3-2: Различные способы представления полярного распределения электронов в молекуле воды. Каждая диаграмма показывает несимметричную форму молекулы воды. На (a) и (b) полярные ковалентные связи показаны линиями. В части (c) полярные ковалентные связи показаны в виде электронных точек, общих для атомов кислорода и водорода. В части (d) диаграмма показывает относительный размер атомов, а связи представлены касанием атомов.

Деятельность

Полярная ковалентная связь водорода и кислорода в воде приводит к интересному поведению, suc

Ориентация молекулы

Вода притягивается положительными и отрицательными электростатическими силами, потому что жидкие полярные молекулы ковалентной воды могут перемещаться, чтобы они могли ориентироваться в присутствии электростатической силы. (см. рис. 3-4).

Эти силы можно увидеть на следующем видео:

Хотя мы не можем видеть отдельные молекулы, мы можем сделать вывод из наших наблюдений, что в присутствии отрицательного заряда молекулы воды поворачиваются так, что их положительные полюса водорода обращены к отрицательно заряженному объекту.То же самое было бы верно в присутствии положительно заряженного объекта; молекулы воды поворачиваются так, что отрицательные полюса кислорода обращены к положительному объекту. См. Рис. 3-5 для интерпретации художника.

Симметрия и асимметрия

Помните, что в полярной молекуле притяжение одного атома сильнее, чем другого. Полярные ковалентные молекулы существуют всякий раз, когда существует асимметрия или неравномерное распределение электронов в молекуле. Один или несколько из этих асимметричных атомов притягивают электроны сильнее, чем другие атомы.Например, полярный метиловый спирт имеет отрицательный полюс, состоящий из углерода и водорода, и положительный полюс, состоящий из кислорода и водорода (см. Рис. 3-6).

Однако, когда молекулы симметричны , атомы одинаково притягивают электроны и распределение заряда однородно. Симметричные молекулы неполярны. Поскольку неполярные молекулы равномерно разделяют свои заряды, они не реагируют на электростатические заряды, как вода. Ковалентные молекулы, состоящие только из одного типа атомов, например газообразный водород (h3), неполярны, потому что атомы водорода делят свои электроны поровну.Молекулы, состоящие из более чем одного типа ковалентно связанных неметаллических атомов, такие как газообразный диоксид углерода (CO2), остаются неполярными, если они симметричны или если их атомы имеют относительно одинаковое притяжение. Даже большие соединения, такие как гексан бензин (С6х24), симметричны и неполярны. Похоже, что электростатические заряды не оказывают большого влияния на неполярные соединения. См. Рис. 3-6 для примеров полярных и неполярных молекул.

4.4: Полярные и неполярные ковалентные связи

Электроотрицательность и полярность связи

Хотя мы определили ковалентную связь как совместное использование электронов, электроны в ковалентной связи не всегда одинаково распределяются между двумя связанными атомами.Если связь не соединяет два атома одного и того же элемента, всегда будет один атом, который притягивает электроны в связи сильнее, чем другой атом, как показано на рисунке \ (\ PageIndex {1} \). Когда возникает такой дисбаланс, возникает накопление некоторого отрицательного заряда (называемого частичным отрицательным зарядом и обозначенного δ−) на одной стороне связи и некоторого положительного заряда (обозначенного δ +) на другой стороне связи. Ковалентная связь с неравномерным распределением электронов, как показано в части (b) рисунка \ (\ PageIndex {1} \), называется полярной ковалентной связью.Ковалентная связь с равным распределением электронов (часть (а) на рисунке \ (\ PageIndex {1} \)) называется неполярной ковалентной связью.

Рисунок \ (\ PageIndex {1} \) Полярные и неполярные ковалентные связи. (а) Электроны в ковалентной связи в равной степени разделяются обоими атомами водорода. Это неполярная ковалентная связь. (б) Атом фтора притягивает электроны в связи больше, чем атом водорода, что приводит к дисбалансу в распределении электронов.Это полярная ковалентная связь.

Любая ковалентная связь между атомами разных элементов является полярной связью, но степень полярности сильно различается. Некоторые связи между различными элементами только минимально полярны, в то время как другие сильно полярны. Ионные связи можно считать предельной полярностью, при которой электроны переносятся, а не разделяются. Чтобы судить об относительной полярности ковалентной связи, химики используют электроотрицательность, которая является относительной мерой того, насколько сильно атом притягивает электроны, когда образует ковалентную связь.Существуют различные числовые шкалы для оценки электроотрицательности. На рисунке \ (\ PageIndex {2} \) показана одна из самых популярных — шкала Полинга. О полярности ковалентной связи можно судить, определив разницу в электроотрицательностях двух атомов, образующих связь. Чем больше разница в электроотрицательностях, тем больше дисбаланс распределения электронов в связи. Хотя нет никаких жестких правил, общее правило состоит в том, что разница в электроотрицательностях меньше примерно 0.4 связь считается неполярной; если разница больше 0,4, связь считается полярной. Если разница в электроотрицательностях достаточно велика (обычно больше примерно 1,8), полученное соединение считается ионным, а не ковалентным. Разница электроотрицательностей, равная нулю, конечно же, указывает на неполярную ковалентную связь.

Рисунок \ (\ PageIndex {2} \) Электроотрицательность различных элементов. Популярная шкала электроотрицательностей имеет значение для атомов фтора, равное 4.0, максимальное значение.

Пример \ (\ PageIndex {1} \)

Опишите разницу электроотрицательностей между каждой парой атомов и результирующую полярность (или тип связи).

1. C и H
2. H и H
3. Na и Cl
4. O и H

Решение

1. Углерод имеет электроотрицательность 2,5, а водород — 2,1. Разница составляет 0,4, что довольно мало. Поэтому связь C – H считается неполярной.
2. Оба атома водорода имеют одинаковое значение электроотрицательности — 2,1. Разница равна нулю, значит связь неполярная.
3. Электроотрицательность натрия составляет 0,9, а хлора — 3,0. Разница составляет 2,1, что довольно велико, поэтому натрий и хлор образуют ионное соединение.
4. При 2,1 для водорода и 3,5 для кислорода разница электроотрицательностей составляет 1,4. Мы ожидаем очень полярной связи, но не настолько полярной, чтобы связь O – H считалась ионной.

Упражнение

Опишите разницу электроотрицательностей между каждой парой атомов и результирующую полярность (или тип связи).

1. C и O
2. N и H
3. N и N
4. C и F

Когда связи молекулы полярны, молекула в целом может демонстрировать неравномерное распределение заряда в зависимости от того, как ориентированы отдельные связи. Например, ориентация двух связей O – H в молекуле воды (рис. \ (\ PageIndex {3} \)) изогнута: один конец молекулы имеет частично положительный заряд, а другой конец — частично отрицательный. заряжать. Короче говоря, сама молекула полярна.Полярность воды оказывает огромное влияние на ее физические и химические свойства. (Например, температура кипения воды [100 ° C] высока для такой маленькой молекулы и связана с тем, что полярные молекулы сильно притягиваются друг к другу.) Напротив, в то время как две связи C = O в диоксиде углерода являются полярные, они лежат прямо напротив друг друга и, таким образом, нейтрализуют эффекты друг друга. Таким образом, молекулы углекислого газа в целом неполярны. Отсутствие полярности влияет на некоторые свойства углекислого газа.(Например, углекислый газ превращается в газ при -77 ° C, что почти на 200 ° ниже, чем температура, при которой закипает вода.)

Рисунок \ (\ PageIndex {3} \) Физические свойства и полярность. На физические свойства воды и углекислого газа влияет их полярность.

Упражнения по обзору концепции

1. На что указывает электроотрицательность атома?

2. Какой тип связи образуется между двумя атомами, если разница в электроотрицательности мала? Середина? Большой?

ответов

1. Электроотрицательность — это качественная мера того, насколько атом притягивает электроны ковалентной связью.

Основные выводы

• Ковалентные связи между разными атомами имеют разную длину связи.
• Ковалентные связи могут быть полярными или неполярными, в зависимости от разницы электроотрицательностей между задействованными атомами.

Авторы и авторство

Кислород полярный или неполярный? — AnswersToAll

Кислород полярный или неполярный?

Кислород неполярный. Молекула симметрична.Два атома кислорода притягивают электроны на одинаковую величину. Пропан неполярен, потому что он симметричен, с атомами H, связанными со всех сторон вокруг центральных атомов, и без неподеленных пар электронов.

Почему кислород — полярная молекула?

В обеих молекулах атомы кислорода притягивают электроны сильнее, чем атомы углерода или водорода, поэтому обе молекулы имеют полярные связи.

Является ли кислород большой полярной молекулой?

Двухатомная молекула кислорода (O2) не имеет полярности в ковалентной связи из-за одинаковой электроотрицательности, следовательно, в молекуле нет полярности.

Является ли кислород неполярной ковалентной связью?

Неполярные ковалентные связи образуются между двумя атомами одного и того же элемента или между разными элементами, которые в равной степени разделяют электроны. Например, молекулярный кислород (O2) неполярен, потому что электроны будут равномерно распределены между двумя атомами кислорода.

Есть ли у кислорода полярная ковалентная связь?

Связи между углеродом и другими элементами, такими как кислород и азот, полярны. Полярность связи зависит от электроотрицательности связанных атомов.Большая разница в электроотрицательности связанных атомов увеличивает полярность связей.

Есть ли у O2 полярная ковалентная связь?

Есть ли у O2 одинарная или двойная связь?

Структура О2 Льюиса имеет двойную связь между двумя атомами кислорода.

Может ли кислород иметь 3 связи?

Кислород имеет нормальную валентность два, но здесь он образует три связи. Он разделяет дополнительную пару своих электронов с углеродом, чтобы образовать эту третью связь.

Почему вода полярная?

Поскольку кислород имеет более высокую электроотрицательность, чем водород, электроны молекулы имеют тенденцию группироваться ближе к кислороду, чем к атомам водорода.Следовательно, вода считается «полярной» молекулой, что означает неравномерное распределение электронной плотности.

Вода полярная?

Вода взаимодействует с заряженными и полярными веществами иначе, чем с неполярными веществами, из-за полярности собственных молекул. Молекулы воды полярны, с частичным положительным зарядом на атомах водорода, частичным отрицательным зарядом на кислороде и изогнутой общей структурой.

Является ли o2 полярной ковалентной связью?

Пояснение: Двухатомный кислород состоит из двух одинаковых элементов, и они в равной степени разделяют 4 электрона, образующие двойную связь между ними.Поскольку ни один атом не тянет сильнее, это неполярная ковалентная связь.

Какой вид облигации 02?

ковалентные связи

Как узнать, является ли связь полярной ковалентной?

Чтобы определить полярность ковалентной связи с помощью числовых средств, найдите разницу между электроотрицательностью атомов; если результат составляет от 0,4 до 1,7, то, как правило, связь полярно-ковалентная.

Что произойдет, если ковалентная связь полярна?

Полярные ковалентные связи.Полярная ковалентная связь существует, когда атомы с разной электроотрицательностью разделяют электроны в ковалентной связи. Неравномерное разделение связывающей пары приводит к частичному отрицательному заряду атома хлора и частичному положительному заряду атома водорода.

Полярные и неполярные ковалентные связи: определения и примеры — видео и стенограмма урока

Полярные ковалентные связи

Вы когда-нибудь видели, как двое детей играют, и один ребенок ведет себя как хулиган по отношению к другому ребенку? Ребенок-хулиган, кажется, проводит больше времени, играя с игрушкой, чем другой ребенок.Они не одинаково делятся игрушками.

Это неравное разделение также происходит с типом связи, называемым полярной ковалентной связью. Полярная ковалентная связь — это тип химической связи, при которой пара электронов неравномерно распределяется между двумя атомами. В полярной ковалентной связи электроны не разделены поровну, потому что один атом проводит с электронами больше времени, чем другой. В полярных ковалентных связях один атом имеет более сильное притяжение, чем другой атом, и притягивает электроны.Помните, как электроны несут отрицательный заряд? Что ж, когда электроны проводят больше времени с одним атомом, это заставляет этот атом нести частичный отрицательный заряд. Атом, который не проводит столько времени с электронами, несет частичный положительный заряд. Чтобы вспомнить полярную ковалентную связь, вместо этого скажите «ковалентный пуллер» и помните, что один атом «притягивает» электроны больше, чем другой.

В полярной ковалентной связи один атом проводит с электронами больше времени, чем другой.

На самом деле ваша жизнь зависит от полярных ковалентных связей. Вы ведь пьете воду? Молекула воды, сокращенно h3O, является примером полярной ковалентной связи. Электроны распределяются неравномерно: атом кислорода проводит с электронами больше времени, чем атомы водорода. Поскольку электроны проводят больше времени с атомом кислорода, он несет частично отрицательный заряд.

Другой пример полярной ковалентной связи — между водородом и атомом хлора.В этой связи атом хлора проводит с электронами больше времени, чем атом водорода. Из-за этого неравного распределения электронов атом хлора несет частичный отрицательный заряд, а атом водорода несет частичный положительный заряд.

Как предсказать тип связи с помощью электроотрицательности

Вам может быть интересно: как узнать, какой тип связи будет возникать между атомами? Вы можете предсказать, какой тип связи образуется, глядя на электроотрицательность каждого атома, участвующего в связи. Электроотрицательность — это то, насколько сильно атом будет притягивать электроны от другого атома в химической связи. Некоторые атомы имеют более высокую электроотрицательность, а другие — более низкую. Электроотрицательность похожа на перетягивание каната между двумя атомами. Если у вас есть один человек на стороне веревки, которая сильнее другого, то этот более сильный человек будет тянуть сильнее, таща другого человека в своем направлении. С другой стороны, если бы у вас было два человека равной силы, тогда веревка не сместилась бы ни в одном направлении и оставалась бы в одном и том же месте.

Когда два атома имеют неодинаковые уровни электроотрицательности, один атом будет отрывать электроны от другого.

Как в перетягивании каната, если у вас есть более сильный атом с более высокой электроотрицательностью, он сможет тянуть электроны в своем направлении. Поскольку атомы имеют разную электроотрицательность, электроны распределяются неравномерно. С другой стороны, если у вас есть два атома с одинаковой силой или с одинаковой электроотрицательностью, то электроны не будут тянуться в каком-либо одном направлении и останутся посередине двух атомов.Поскольку притяжения нет, электроны распределяются между двумя атомами поровну.

Помните, что периодическая таблица Менделеева похожа на дорожную карту, которая может рассказать вам свойства каждого элемента? Дополнительная тенденция, которую может определить таблица Менделеева, — это электроотрицательность элемента. Прежде чем я опишу тенденцию, сначала вспомните, что водород считается неметаллом и перемещается в крайнее правое положение вместе с другими неметаллами. Тенденция электроотрицательности, которую я собираюсь описать, не включает благородные газы и большинство переходных металлов.Помните, благородные газы расположены в последнем столбце периодической таблицы, а переходные металлы расположены в группах с 3 по 12 периодической таблицы. Теперь, когда вы знаете исключения, основная тенденция заключается в том, что при движении слева направо электроотрицательность увеличивается, а при движении снизу вверх электроотрицательность увеличивается.

Используя эту тенденцию, вы можете увидеть, что в правом верхнем углу находятся наиболее электроотрицательные элементы, такие как кислород, хлор и фтор. И наименее электроотрицательные элементы находятся в нижнем левом углу, такие как франций, цезий, барий и радий.

Теперь, когда вы знаете тенденции электроотрицательности периодической таблицы, вы можете определить тип связи, которая образуется в молекуле. Если электроотрицательность между двумя атомами в основном одинакова, образуется неполярная ковалентная связь . Например, два атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность. Поскольку между двумя атомами нет разницы между электроотрицательностью, они в равной степени будут разделять электроны, образуя неполярную ковалентную связь.

Если атомы расположены близко друг к другу в периодической таблице, они будут иметь немного другую электроотрицательность.Если разница в электроотрицательности между двумя атомами небольшая, то образуется полярная ковалентная связь . Эта небольшая разница в электроотрицательности заставляет один атом иметь более сильное притяжение электронов, чем другой атом. Это более сильное притяжение заставляет электроны распределяться неравномерно и проводить больше времени рядом с атомом с более высокой электроотрицательностью. Например, глядя на атомы, входящие в состав молекулы воды, можно увидеть, что атомы водорода и кислорода расположены довольно близко в периодической таблице.Поскольку они расположены довольно близко друг к другу, разница в электроотрицательности будет незначительной. Атом кислорода имеет более высокую электроотрицательность, чем атомы водорода, поэтому электроны проводят больше времени вокруг кислорода.

Резюме урока

В этом уроке вы узнали о двух типах связей: неполярно-ковалентной и полярно-ковалентной. Неполярные ковалентные связи — это тип химической связи, при которой два атома разделяют пару электронов друг с другом. Полярная ковалентная связь — это тип химической связи, при которой пара электронов неравномерно распределяется между двумя атомами.Вы также узнали, как можно посмотреть на тенденции электроотрицательности периодической таблицы, чтобы предсказать тип связи, которая будет образовываться. Электроотрицательность — это то, насколько сильно атом будет притягивать электроны от другого атома в химической связи.

Глядя на таблицу Менделеева, при движении слева направо электроотрицательность увеличивается, а при движении снизу вверх электроотрицательность увеличивается.