Температура кипения жидкостей (Таблица)

Справочная таблица по химии, содержит информацию по жидкостям и их температуре кипения. Будет полезна для школьников и студентов при изучении химии, а также для подготовки к экзаменам и ЕГЭ.

Смотрите также таблицу температура кипения металлов.

Жидкости	Температура кипения, С°
Азотная кислота	82,6
Акриловая кислота	140,9
Акрилонитрилл	77,3
Анилин, C6H5NH2	184,4
Ацетальдегид	20,2
Ацетон	56,2
Ацетоуксусный эфир	180,8
Бензол, C6H6	80,1
Бром	59,2
Бутиловые спирты (1 — бутанол)	117,4
Вода	100
Диэтилоаксалат	185,4
Изоамилацетат	142
Изоамиловый спирт	132
Метилакрилат	80
Н — амилацетат	149,2
Пентан	36,07
Спирт	78
Уксусная кислота	117,8
Хлорбензол, C6H5Cl	131,7
Хлорная кислота, HClO4	110
Хлоропрен	59,4
Хлороформ, CHCl3	61,2
Хлорсульфоновая кислота, SO2Cl(OH)	155
Цетан, CH3(CH2)14CH3	286,8
Циклогексан, C6H12	80,74
Циклогексанон	155,6

 

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ | Энциклопедия Кругосвет

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ (точка кипения) – температура, при которой жидкость столь интенсивно превращается в пар (т.е. газ), что в ней образуются паровые пузырьки, которые поднимаются на поверхность и лопаются. Бурное образование пузырьков во всем объеме жидкости и называется кипением.

В отличие от простого испарения при кипении жидкость переходит в пар не только со свободной поверхности, но и по всему объему – внутрь образующихся пузырьков. Температура кипения любой жидкости постоянна при заданном атмосферном или ином внешнем давлении, но повышается с повышением давления и понижается с его понижением. Например, при нормальном атмосферном давлении, равном 100 кПа (таково давление на уровне моря), температура кипения воды составляет 100° С.

На высоте же 4000 м над уровнем моря, где давление падает до 60 кПа, вода кипит примерно при 85° С, и для того, чтобы сварить пищу в горах, требуется больше времени. По той же причине пища готовится быстрей в кастрюле-«скороварке»: давление в ней повышается, а вслед за этим повышается и температура кипящей воды.

Температура кипения вещества зависит также от наличия примесей. Если в жидкости растворено летучее вещество, то температура кипения раствора понижается. И наоборот, если в растворе содержится вещество менее летучее, чем растворитель, то температура кипения раствора будет выше, чем у чистой жидкости.

Температура кипения некоторых веществ

ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ НЕКОТОРЫХ ВЕЩЕСТВ (на уровне моря)
Вещество	Температура, °С
Вода	100
Золото	2600
Изопропиловый спирт	82,3
Метиловый спирт	64,7
Морская вода	100,7
Ртуть	356,9
Серебро	1950
Этиленгликоль	197,2
Этиловый спирт	78,3
Эфир	34,6

См. также ТЕМПЕРАТУРА ЗАТВЕРДЕВАНИЯ; ТЕПЛОТА; ЖИДКОСТЕЙ ТЕОРИЯ.

Проверь себя!
Ответь на вопросы викторины «Физика»

Что такое изотоп, чему равно число Авогадро и что изучает наука реология?

что это такое, при каких условиях кипит и как это определить, как быстро остывает после закипания?

Что это за явление?

Кипение — это процесс перехода воды из жидкого агрегатного состояния в газообразное, то есть ее превращение в пар.

От обычного испарения оно отличается высокой степенью интенсивности: если на испарение воды может потребоваться несколько дней или недель, то выкипеть такой же ее объем сможет за считанные часы.

При необходимости ёмкость можно прикрыть, тогда часть пара будет конденсироваться обратно, становясь капельками воды.

Процесс кипения условно можно разделить на два этапа:

1. сначала вода нагревается до нужной температуры (при нормальном атмосферном давлении — это 100 градусов Цельсия),
2. потом происходит её превращение в пар, в течение которого показания термометра уже не меняются.

Однако источник тепла нужен даже на этой стадии, ведь парообразование тоже требует энергетических затрат.

Какие факторы влияют на закипание?

На кипение влияет множество факторов:

• количество воды;
• наличие примесей;
• емкость, в которой она содержится;
• температура окружающей среды;
• высота, где происходит кипячение;
• давление атмосферы;
• мощность источника тепла.

Чем выше изначальная температура воды и воздуха вокруг, тем быстрее начнётся кипение: на нагревание будет затрачено меньше энергии, а значит, меньше времени уйдёт на её получение.

Также часть тепла забирает ёмкость, в которой содержится вода, ведь она должна дойти до нужной температуры ещё раньше, чем ее содержимое. Поэтому посуда с более тонкими стенками, сделанная из легко проводящего тепло материала, например, металла, лучше подходит для кипячения.

От массы, а значит и от объёма вещества, кипение находится в обратной зависимости. Чем больше вес, тем больше энергии требуется на его нагревание, тем дольше будет необходимо ждать.

При прочих равных условиях вода без соли и других примесей закипает несколько быстрее, чем солёная. Однако, если концентрация соли очень низкая, этой разницы может быть практически незаметно.

Давление также влияет на процесс. Чем оно выше, тем дольше будет закипать вода, потому что давление атмосферы как бы удерживает пузырьки газа внутри, а испаряться она начинает тогда, когда давление пара уравнивается с атмосферным.

Соответственно, влияние оказывает также высота, на которой происходит кипячение, ведь с высотой давление уменьшается, как и температура кипения, потому что слой атмосферы сверху становится тоньше.

Эта разница мало заметна, если сравнивать первый этаж жилого дома с пятым, однако становится ощутима, если речь идёт, например, о подъеме в горы.

В вакууме температура кипения всех веществ очень сильно снижается из-за понижения давления, обычно отличие составляет 100-200 градусов. Для воды она стремится к нулю по мере уменьшения количества воздуха, оставшегося в сосуде.

Не менее важны характеристики источника тепла. Чем больше его мощность, то есть количество выделяемой им энергии за единицу времени, тем быстрее идет процесс кипячения. На практике это означает, что на более сильном огне или при большей температуре конфорки на электроплите вода закипит скорее.

Сколько по времени закипает?

Становится понятно, что время кипения сильно зависит от условий, при которых оно происходит.

Чтобы узнать количество времени (секунд) точно до закипания, можно воспользоваться формулой: t= (c1m1t°C1+ c2m2t°C2 +Lm) / N

Величины:

• c1, L — табличные величины, теплоемкость и удельная теплота парообразования воды;
• m1 — ее масса;
• t°C — разница между изначальной и нужной для кипения температурой;
• N — мощность нагревательного прибора;
• m2 и c2 — характеристики емкости, в которой проводится кипячение (масса и теплоемкость).

Даже эта формула учитывает не все, ведь также существуют потери тепла, которое уходит в окружающую среду.

Однако такая точность редко бывает нужна в быту, кроме того, необходимые данные для расчётов получить затруднительно. Чаще всего кипение литра воды на плите при достаточно большом огне занимает около 10 минут. Здесь некоторую роль играет материал, из которого сделана посуда. Быстрее всего нагревается металл.

Как понять, что жидкость кипит?

По мере приближения к точке кипения в воде появляется все больше пузырьков. Сначала их можно увидеть на стенках сосуда, а потом они начинают всплывать на поверхность, отчего она становится неровной. Пропустить этот момент сложно из-за характерного бурления.

Присмотревшись, над поверхностью воды можно будет увидеть поднимающийся пар. Если нет цели заставить воду выкипать, стоит снять её с плиты.

Даже спустя некоторое время после этого испарение будет продолжаться, потому что температура не сразу опустится ниже точки кипения. Например, от чашки горячего чая еще некоторое время идет пар.

Как быстро остывает после?

Остывание зависит от тех же факторов, что и нагрев: от объема, температуры окружающей среды.

Например, электрочайник, вскипевший за пять минут, будет остывать около двух часов, чтобы дойти до комнатной температуры.

Если объем воды большой, то остывание при прочих равных займет более длительный промежуток времени, а чем холоднее воздух вокруг, тем быстрее охладится и сам кипяток. Его температура будет опускаться до того момента, пока не сравняется с окружающей.

Нюансы процесса

Кипение воды в чайнике и кастрюле немного различается между собой, но в обоих случаях оно происходит при 100 градусах. Рассмотрим особенности каждого процесса.

В чайнике

В электрическом чайнике процесс пойдёт быстрее, чем при кипячении в кастрюле, он займёт 3-4 минуты, точное время зависит от конкретной модели и ее мощности. Не потребуется даже выключать прибор – он сделает это автоматически.

Обычный чайник несильно отличается от металлической кастрюли похожей конфигурации и размера, поэтому время закипания у них приблизительно одинаково.

Свист, которым чайник оповещает, что вода кипит, связан с прохождением пара через крышку на его носике.

В кастрюле

При таком способе кипячения ждать потребуется дольше – около 10 мин. Лучше всего подойдет металлическая кастрюля, она нагреется быстрее, чем емкости из других материалов.

Не стоит наполнять ее до самого верха, потому что в таком случае при кипении брызги будут выплескиваться на плиту. Момент закипания сопровождается громким бурлением. Почти сразу после этого воду можно выключать.

Если накрыть кастрюлю крышкой, можно ускорить нагрев и закипание воды, потому что снизится количество тепла, уходящего в окружающую среду. Однако желательно оставить щель, через которую будет выходить пар.

Видео по теме статьи

О кипении жидкости расскажет видео:

Заключение

Хотя с точки зрения физики кипение — далеко не самый сложный процесс, говорить о нем можно долго, так как он связан со множеством факторов, под воздействием которых особенности его протекания несколько отличаются.

Даже общие знания из этой области могут быть полезны и найдут практическое применение, ведь в быту с необходимостью вскипятить воду регулярно сталкивается каждый.

«Как зависит температура кипения от давления?» – Яндекс.Кью

Сначала отвечу на второй вопрос. «Давлением» обычно называют системное артериальное давление. Те, кто в школе хорошо учил физику и неплохо биологию, могут задать вопрос: не изменяется ли оно при сердечных сокращениях, да и как кровь вообще движется по сосудам в таких условиях? Ответ: давление (давайте АД для простоты)- это усредненная по времени величина. Сердце, как насос, выталкивает из себя кровь в аорту и дальше по сосудам. Давление создается сокращением мышечного слоя сердца — миокарда. В норме в минуту сердце совершает 60-90 толчков, и средняя величина АД во всех отделах кровеносной системы большого круга кровообращения (это важный момент) составляет, допустим, 120 в период сокращения сердца — систолы, и 70 в период его расслабления — диастолы. Максимальное давление — в аорте, минимальное — в полых венах (меньше нуля).

Почему ваше давление — важный показатель? Это один из основных и легко измеряемых параметров сердечно-сосудистой системы, а смертность от заболеваний этой системы стабильно держит 2-3 место в большинстве стран мира. Если бы каждый человек замерял АД раз в неделю, смертность бы очень снизилась. У кого-то в Африке нет техсредств, у кого-то нет желания. На самом деле нужно уметь правильно измерять АД, чтобы получить точные цифры. Но пускай даже так, люди вообще этого не делают. Так что же происходит, когда давление слишком высокое или низкое? Давайте разбираться.

Изменения давления, очевидно, влияют на сосуды. Если АД слишком высокое, то и влияние не очень хорошее. Высокое АД — это или больше 140 систолическое, или больше 90 диастолическое (или, очевидно, и то и другое). В артериях развиваются деструктивные изменения, которые, даже если впоследствии понизить давление препаратами, будут способствовать его повышению снова. Поэтому очень часто гипертоники (люди с повышенным АД) сидят на таблетках всю жизнь. Может показаться пугающим, но мне как раз не повезло быть одной из них и на самом деле ежедневный прием лекарств не напрягает. Не так напрягает, как нехилый шанс инсульта в старости. С инфарктом миокарда связь не так однозначна, но тут тоже риск вырастает. АД отражает состояние всей сердечно-сосудистой системы, но суть инсульта и инфаркта миокарда — двух самых грозных осложнений гипертонии — в местных изменениях. Вам необязательно знать все подробности — они очень сложны — но вкратце расскажу: курение — бросить однозначно, алкоголь — лучше бросить, физ.активность — желательно, ст

Температура — кипение — жидкость

Температура — кипение — жидкость

Cтраница 1

Температура кипения жидкости f определяется при концентрации а по кривой t ( d) так же, как в тепловом расчете процесса простой дистилляции при вычислении энтальпии пара.  [1]

Температура кипения жидкости зависит от молекулярного веса и строения вещества, от сил притяжения молекул жидкости друг к другу.  [3]

Температура кипения жидкости при нормальном давлении называется точкой кипения данной жидкости.  [4]

Температура кипения жидкости зависит от давления, под которым находится жидкость. Если мы кипятим воду в открытом сосуде при внешнем давлении, равном 1 am или 760 мм рт. ст., то температура кипения ее будет равна 100, если же над поверхностью воды создать разреженное пространство ( вакуум), то вода закипит при более низкой температуре.  [5]

Температура кипения жидкости в К приблизительно равна двум третям критической температуры.  [7]

Температура кипения жидкости может быть снижена также понижением давления в аппарате путем создания вакуума. В нефтепереработке часто применяют оба этих способа понижения температуры кипения смеси.  [8]

Температура кипения жидкости может быть снижена также только понижением абсолютного давления в аппарате ( применение вакуума) или, как это чаще всего осуществляется в технике, одновременно воздействием и вакуума и водяного пара.  [9]

Температура кипения жидкости

соответствует условию равенства давления ее паров внешнему давлению. Она зависит от давления и состава жидкости.  [10]

Температура кипения жидкости — это та температура, при которой упругость пара этой жидкости становится равной атмосферному давлению данной системы. Температура кипения жидкости очень сильно зависит от давления, так как объемные изменения при переходе из жидкого состояния в газовое весьма велики. Таким образом, фиксируя температуру кипения, нужно указывать и давление. Температуры кипения широко изменяются в зависимости от структуры веществ и служат удобными константами для идентификации и характеристики жидких веществ. Различия в температурах кипения позволяют путем фракционирования разделять жидкости. Чистые соединения имеют постоянную точку кипения, а у смесей, как правило, температурные интервалы кипения значительны и величина их зависит от температур кипения отдельных компонентов. Благодаря этим различиям температурные интервалы кипения становятся важным критерием чистоты.  [11]

Температура кипения жидкости так же, как и температура плавления, является важной константой вещества. Температура кипения жидкости может быть определена несколькими способами.  [12]

Температура кипения жидкости при заданных условиях постоянная.  [13]

Температура кипения жидкости зависит от давления воздуха над ее поверхностью.  [14]

Температура кипения жидкости при давлении р 1 01325 бар ( 760 мм рт. ст.) называется нормальной температурой кипения.  [15]

Страницы:      1    2    3    4

Кипение жидкостей. Зависимость температуры кипения от давления | Физика. Закон, формула, лекция, шпаргалка, шпора, доклад, ГДЗ, решебник, конспект, кратко

Если жидкость получает теплоту, то она будет нагреваться и через некоторое время начнет кипеть. По наблюдениям этот про­цесс сопровождается образованием в объеме жидкости пузырьков насыщенного пара. С повышением температуры их количество на стенках сосуда возрастает, а размеры уве­личиваются. При определенной температуре давление пара в пузырьках становится рав­ным давлению в жидкости, и они под дей­ствием силы Архимеда начинают всплывать. Когда такой пузырек достигает поверхности жидкости, он лопается и выбрасывает пар наружу.

Кипение — это внут­реннее парообразование, которое происходит во всем объеме жидкости при температуре, когда давление насыщенного пара равно дав­лению в жидкости.

Установлено, что при кипении темпе­ратура жидкости остается постоянной — при достижении температуры кипения все пре­доставленное количество теплоты идет на парообразование. Если жидкость не получает теплоту, кипение прекратится, поскольку не будет поступать энергия для внутреннего парообразования.

Кипение осуществляется при температуре, когда давление насыщенного пара в пузырьках равно давлению в жидкости.

Рис. 3.3. Зависимость температуры ки­пения воды от давления

Каждое вещество имеет собственную тем­пературу кипения. Очевидно, что ее значение определяется давлением насыщенного пара при данной температуре, поскольку кипение наступает тогда, когда давление насыщенного пара уравнивается с давле­нием в жидкости. Поэтому температура кипения жидкостей зависит от внешнего давления — чем оно выше, тем выше долж­на быть температура кипения, и наоборот. Графически зависимость температуры ки­пения воды от давления изображена на рис. 3.3.

Это подтверждается на практике. Так, в паровых котлах, где давление может пре­вышать 1,5 • 10⁶ Па (15 атм), вода не кипит даже при 200 °C; на высокогорье, где давле­ние намного меньше, чем нормальное ат­мосферное, температура кипения воды бу­дет ниже 100 °C. Например, на вершине Говерлы (2062 м) вода будет кипеть при 90 °C, а на Эвересте (8848 м) температура кипения воды будет менее 70 °C.

При нормальном давлении жид­кий аммиак кипит при -33 °C, вода — при 100 °C, ртуть — при 357 °C.

Это свойство жидкостей широко исполь­зуют в разных технологических процессах. Например, в процессе нефтепереработки для разъединения нефтепродуктов — бензина, ма­зута и масел, имеющих разную температуру кипения; при сахароварении (благодаря по­ниженному давлению сироп кипит при низкой температуре, и поэтому сахар не пригорает). Материал с сайта http://worldofschool.ru

Чтобы вычислить количество теп­лоты, необходимой для кипе­ния, следует учитывать: а) теп­лоту нагревания жидкости до тем­пературы кипения Q₁; б) теп­лоту парообразования Q₂: Q = Q₁ + Q₂.

Таким образом, все жидкости имеют по­стоянную температуру кипения, которая за­висит от рода вещества и внешнего дав­ления. Чтобы кипение продолжалось, не­обходимо жидкость нагреть до температуры кипения и продолжать нагревать ее, предо­ставляя количество теплоты, необходимое для парообразования:

Q = cmΔt + rm.

На этой странице материал по темам:

• При каких условиях произходит кипение

• Y формула температуры кипения

• Зависимость температуры кипения от давления масла

• Зависимость температуры кипения растворителя от давления

• Строн жидкость для котлов

Вопросы по этому материалу:

• Чем отличается кипение от испарения?

• При каких условиях происходит кипение?

• От чего зависит температура кипения? Где используют это свойство жидкостей?

• Будет ли кипеть вода в стакане, который находится в кастрюле с кипятком? А спирт?

Температура кипения жидкости определение — Справочник химика 21

    ИЗМЕРЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ И ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ ЖИДКОСТИ [c.166]
    На различии в равновесных составах жидкой и паровой фаз основано разделение неограниченно растворимых жидкостей перегонкой. На диаграмме кипения верхняя линия /д/ц выражает зависимость температуры конденсации пара от его состава. Нижняя линия /д/в выражает зависимость температуры кипения раствора от его состава. Диаграмма двумя линиями разделена на три поля. Поле / — область существования пара (С = 2 — 1 + 1 =2) поле 2 — область существования жидкости (С = 2 — 1 + 1 =2), системы однофазны, имеют по две степени свободы, т. е. произвольно можно задавать температуру и состав без нарушения равновесия поле 3 характеризует двухфазное состояние системы (пар и жидкость) с одной степенью свободы (С = 2—2+1 = 1), т. е. произвольно можно задавать только один параметр. Каждой температуре кипения соответствуют определенные составы жидкой и паровой фаз. Любая фигуративная точка в поле 3 (например, точка а) отражает валовый (общий) состав системы. Чтобы найти составы фаз, необходимо провести изотерму через точку а. Состав жидкой фазы определяется точкой / (Хв = 0,2), паровой — точкой 2 (уд = 0,6). Пар обогащен компонентом В. Согласно закону Коновалова, прибавление легколетучего компонента В в исходный раствор, например до состава х , вызывает понижение температуры кипения исходной жидкости (от изотермическом изменении валового состава системы (от х = 0,4 до Хв = 0,5, что на диаграмме соответствует перемещению фигуративной точки а в точку Ь) число фаз и их составы остаются прежними (лр = 0,4 у = 0,6), но происходит [c.95]

    Определение температуры кипения жидкостей ——> [c.42]

    Определение температуры кипения. Для определения температуры кипения жидкостей существует много приборов. Простейший из них изображен на рис. 146. Круглодонная колба небольшой емкости (около 50 лл), но можно применять и плоскодонную той же емкости с широким горлом, снабжена пробкой с двумя отверстиями одно—для термометра и другое—для трубки, соединяемой с обратным холодильником. [c.169]

    Как приближенно определить температуру кипения жидкости, пользуясь только данными, приведенными в приложении 3 Какие сведения необходимо еще иметь для точного определения температуры кипения  [c.150]

    Для фракционной, или дробной, перегонки, когда перегоняемая жидкость должна быть разделена на части, или фракции, кипящие в определенных границах температур, нужно заранее подобрать определенное количество приемников. Приемники нумеруют восковым карандашом, отметив этим же карандашом ниже поставленного номера те температуры, в пределах которых дистиллят будет собираться Б данный приемник. При перегонке приемники меняют, как только температура кипения жидкости поднимается выше той, которая отмечена на приемнике. [c.132]

    Нередко бывает необходимо определить температуру кипения жидкости. Если жидкость совершенно чистая и не содержит каких-либо примесей, то при определенном внешнем (атмосферном) давлении она всегда будет кипеть при постоянной, строго определенной температуре. Поэтому по температуре кипения жидкости можно судить о ее чистоте, и эта постоянная величина, или константа, является одной из важных характеристик жидкого вещества. Температура кипения, как указывалось выше, зависит от внешнего давления. Однако не все жидкости устойчивы при нагревании. Поэтому все термически стойкие вещества можно нагревать и кипятить при нормальном давлении, а термически нестойкие—только при уменьшенном давлении (под вакуумом).  [c.166]

    Динамический способ, основанный на измерении температуры кипения жидкости при определенном давлении. При испытании индивидуальных жидкостей этот способ дает хорошие результаты, но он не может быть применен для испытания нефтепродуктов, представляющих сложные смеси углеводородов, кипящих при разных температурах. [c.139]

    Нормальная работа ректификационной колонны с получением ректификата и остатка заданных составов может быть обеспечена при различных состояниях сырья, подаваемого в колонну. Сырье может быть подано как в состоянии подогретой до температуры кипения жидкостью, так и перегретыми парами. Тепловое состояние сырья существенно влияет на потоки паров и жидкости в секции питания колонны и на работу колонны в целом (см. рис. 1У-8), обусловливает необходимость съема определенного количества тепла в конденсаторе и (или) подвода тепла в кипятильнике Ов- [c.151]

    Закипание любой жидкости при данном внешнем давлении р может происходить лишь по достижении определенной температуры I, при которой давление Р насыщенных паров данной жидкости становится равным

Точки кипения для обычных жидкостей и газов

Точка кипения вещества — это температура, при которой оно меняет состояние с жидкости на газ во всем объеме жидкости. При температуре кипения молекулы в любом месте жидкости могут испаряться.

Точка кипения определяется как температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно окружающему атмосферному давлению.

Температура кипения при атмосферном давлении (14.7 psia, 1 бар (абс.)) для некоторых распространенных жидкостей и газов можно найти в таблице ниже:

2529252925 18,9 4200 Пропионовая кислота25 30029

Продукт	Точка кипения при атмосферном давлении ( o C)
		Ацетальдегид CH 3 CHO	20,8
Ангидрид уксусной кислоты (CH 3 COO) 2 O	139
Ацетон CH 3 COCH 3	56.08
Ацентонитрил	81,6
Ацетилен	-84
Акролеин	52,3
Акрилонитрил	77,2
Спирт — этил (зерно, этанол) C H 5 OH	79
Спирт — аллил	97,2
Спирт — бутил-н	117
Спирт — изобутил	107.8
Спирт — метил (метиловый спирт, древесный спирт, древесный нафта или древесный спирт) CH 3 OH	64,7
Спирт — пропил	97,5
Аллиламин	54
Аммиак	-35,5
Анилин	184,1
Анизол	153,6
Аргон	-186
Бензальдегид	178.7
Бензол (бензол) C 6 H 6	80,4
Бензонитрил	191,1
Тормозная жидкость, точка 3 (сухая — влажная точки кипения) (влажная включает гигроскопическую влагу)	205 — 140
Тормозная жидкость Dot 4 (сухая — влажная точки кипения)	230 — 155
Тормозная жидкость Dot 5 (сухая — влажная точки кипения)	260 — 180
Тормозная жидкость Точка 5.1 (сухой — влажный, точки кипения)	270-190
Бром	58,8
Бромбензол	156,0
1,2-Бутадиен	10,9
н-бутан	-0,5
1-бутан	-6,25
Бутанал	74,8
1-бутанол	117,6
2-бутанон	79.6
Масляная кислота n	162,5
Камфора	204,0
Карболовая кислота (фенол)	182,2
Бисульфид углерода	47,8
Двуокись углерода CO 2 (сублимирует)	-78,5
Дисульфид углерода CS 2	46,2
Окись углерода	-192
Тетрахлорид углерода (тетрахлорэтан) CCl 4	76.7
Хлор	-34,4
Хлорбензол	131,7
Хлороформ (трихлорметан)	62,2
Циклогексан	80,7
Циклогексан	Циклогексан		49,3
n — Декан	174
Дихлорметан — см. Метиленхлорид
Диэтиловый эфир	34.4
Диметилсульфат	186
Диметилсульфид	37,3
Диизопропиловый эфир	68,4
2,2 — Диметилпентан	79,2
1,4-Диоксан 900	101,2
Dowtherm	258
Этан	-88,78
Эфир	34.6
Глицерин	290
Этан C 2 H 6	-88
Этанол	78,24
Этиламин	16,6
Этилацетат CH 3 COOC 2 H 3	77,2
Этилбензол	136
Этилбромид C 2 H 3 Br	38.4
Этилен	-103,7
Бромистый этилен	131,7
Этиленгликоль	197
3 — Этилпентан	93,5
Фтор	-187	Формальдегид	-19,1
Муравьиная кислота	101,0
Трихлорфторметановый хладагент R-11	23.8
Дихлордифторметановый хладагент R-12	-29,8
Хлордифторметановый хладагент R-22	-41,2
2,3 — Диметилбутан	58
Диизобутил		Фурфурол	161,5
Фирфуриловый спирт	168
Бензин	38-204
Глицерин	290
Гликоль	19729
Гликоль
н-гептан	98.4
н-гексан	68,7
Гексиламин	132
Водород	-253
Соляная кислота	-81,7
Фтористоводородная кислота
Хлорид водорода	-81,7
Сероводород	-60
Йод	184,3
Изопропиловый спирт	80.3
Гидропероксид изопропилбензола	153
Изобутан	-11,72
Изобутен	-6,9
Изооктан	99,2
Изооктан
Изопрен		34,1
Изопропилбензол	152
Реактивное топливо	163
Керосин (парафин)	150-300
Льняное масло	287
Ртуть	.9
Метан	-161,5
Метанол (метиловый спирт, древесный спирт)	64,5
Метилацетат	57,2
Бромистый метил	3,3
Метилхлорид	-23,9
Метиленхлорид (CH 2 Cl 2 , дихлорметан)	39,8
Метиламин	-6.4
Метиловый эфир (C 2 H 6 O)	-25
Метилциклогексан	101
Метилциклопентан	71,8
Метилиодид
2 — Метилгексан	90,1
3 — Метилгексан	91,8
2 — Метилпентан	60,3
3 — Метилпентан	63.3
Нафта	100 — 160
Нафталин (нафталин)	217,9
Неогексан	49,7
Неопентан	9,5
	азотная кислота		Нитробензол	210,9
n — Нонан	150,7
Азотная кислота	120
Азот	-196
n — Октан	125.6
Оливковое масло	300
Кислород	-183
Паральдегид	124
n — Пентан	36
1 — Пентен	30
Пероксиуксусная кислота	110
Бензин	95
Нефть	210
Петролейный эфир	35-60
Фенол	182
Фосген	8.3
Фосфорная кислота	213
Пропанал	48
Пропан	-42,04
Пропен	-47,72
2-пропанол	82,2
141
Пропиламин	47,2
Пропилен	-47,7
Пропиленгликоль	187
Насыщенный рассол	108 145
Стирол
Сера	444.6
Серная кислота	330
Дихлорид серы	59,6
Диоксид серы	-10
Сульфурилхлорид	69,4
Смола
Толуол	110,6
Триптан	80,9
Триэтаноламин	350
Скипидар	160
Вода	100
Вода	, морская вода	.7
о-ксилол	144,4
м-ксилол	139,1
п-ксилол	138,3

.

Каковы точки замерзания, плавления и кипения твердых тел, жидкостей и газов?

Определение точки кипения

Температура, при которой жидкость кипит и превращается в газ. Температура кипения будет ниже при понижении атмосферного давления. Например, температура кипения чистой воды при стандартном атмосферном давлении (или на уровне моря) составляет 100 ° C (212 ° F), а на высоте 10 000 футов (3048 м) — 90,39 ° C (194,7 ° F). Это уменьшение повлияет на время, необходимое для приготовления чего-либо в воде, до такой степени, что любая еда, для приготовления которой требуется пять минут на уровне моря, займет около 20 минут на расстоянии 3 км (10 000 футов).Теоретически вы также можете рассчитать свою высоту, записав температуру закипания воды.

Жидкости на основе растворителей обычно имеют более низкую температуру кипения, чем вода. Другими словами, им потребуется меньше тепла, чтобы превратить их в пар. Жидкости с гораздо более низкой температурой кипения, чем вода, обычно классифицируются как легковоспламеняющиеся.

Определение точки замерзания

Температура, при которой жидкость становится твердой. Температура точки замерзания будет выше при повышении давления.Это может быть незаметно из-за того, что изменение объема при плавлении намного меньше, чем изменение объема (расширение) при кипении. Например, точка замерзания чистой воды при стандартном атмосферном давлении (или нулевом футе) составляет 0 ° C (32 ° F), а на высоте 11 км (6 миль) над уровнем моря она будет только на 0,001 ° C выше.

Единственная известная жидкость, которая не замерзает даже при абсолютном нуле, — это жидкий гелий, если он не находится под давлением.

Определение точки плавления

Температура, при которой твердое вещество становится жидкостью.Некоторые твердые вещества не имеют жидкого состояния и сразу переходят из твердого в газообразное состояние. Это называется сублимацией, например Двуокись углерода (сухой лед).

Точка плавления / точка замерзания

Термины «точка плавления» или «точка замерзания» часто меняются местами в зависимости от того, нагревается или охлаждается вещество. Для жидкостей она называется точкой замерзания, а для твердых веществ — точкой плавления. Температура плавления твердого вещества и точка замерзания жидкости обычно одинаковы.

Таблица точек кипения и плавления / замерзания на уровне моря (стандартное атмосферное давление). Информация представлена ​​в градусах Цельсия (Цельсия).

.

Углеводороды, спирты и кислоты — точки кипения

Таблицы и рисунки ниже показывают, как изменяется точка кипения с увеличением числа атомов углерода до C ₃₃ для различных видов углеводородов, спиртов и карбоновых кислот. Более подробные определения и примеры молекулярных структур различных групп приведены под рисунками.

• Точка плавления — температура, при которой твердое вещество превращается в жидкость
• Точка кипения — температура, при которой жидкость превращается в газ

Для углеводородов с тем же числом атомов углерода точка кипения увеличивается в в следующем порядке:

мультизамещенный алкан <однозамещенный алкан <однозамещенный алкен <нормальный алкен <нормальный алкан <алкилциклогексан <алкилбензол <циклоалкен <циклоалкан <2-, 4- и 3-алканол / 1-алкилнафталин <1-алканол <нормальный алканоид кислота

Что касается точек плавления, тенденции более различаются с увеличением числа атомов углерода для различных типов углеводородов.

См. Также Точки плавления углеводородов, спиртов и кислот, плотности различных видов органических соединений и плотности, точки кипения и плавления соединений азота и серы.

См. Также значения pKa для фенолов, спиртов и карбоновых кислот.

Для полного стола — поверните экран!

92

clo8

242 138 146 112 900 54 181 N-алкил) = 0-10

Температура кипения углеводородов, спиртов и кислот, C1-C16 ° C
Число атомов углерода	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	1 130003	15	16
2,2-диметилалкан					10	50	79	106	133	155
2-метилалкан				-12	28	60	90	117	143	167	189	211
2-метилалкен				-7	31	62	118	145	167
3-метилалкан						63	92	120	144	168	212
1-алкен		-104	-48	-6	30	64	94	121	147	172	193	213	233	251
Н-алкан	-162	-89	-42	-1	36	69	98	126	151	174	196	216	235	254	270	287
1-алкин		-84	-23	8	40	71	100	126	151	174	196	215	234			284
Алкилциклогексан *							101	132	156	178	204	225	244	263
	clo8	72	104	131	156	180900 51	206	224	242	262	279
Алкилбензол *						80	111	136	159	183		159	263
Циклоалкен **			-36	2	44	83	115								**
Циклоалкен8
	-33	13	49	81	119	151	173	202
2-алканол			82	99	119	159	179	1 94	212	231	249
4-алканол							161	176	193	214			8	214			900 -алканол					123	135	163	184	197	217	230	246
1-алкилнафталин 8								218	240	258	273
1-алканол	65	78	97	118	138	157	178	195	214	229	246 900 51	264	287	296
Алкановая кислота	101	118	142	164	186	202	222	240	256	270	280	296	308			351
Температура кипения углеводородов, C1
Углеродный номер	1	2	3	4	5	6	1 04	9	10 9005 1	11	12	13	14	15	16
2,2-диметилалкан					174	223	271	311
2-метилалкан				11	82	141	194			289 373	412
2-метилалкен				20	88	144	198	244	293	333				8 8 8 8 8 8 -метилалкан			9012 8		146	198	248	291	334	378	414
1-алкен		-155	-54	21	86	200	250	297	342	379	415	451	484
Н-алкан	-259	-127	-44	31	97	156	209	258	303	345	385	421	456	488	518	549
1-алкин		-119	10	47	104	160	212	259	303	345	385	419	453			543
Алкилциклогексан *							214	270	313	352	399		433	352	399
Алкилциклопентан						161	219	268	313	356	403	435	468	504	435	468	504	8					176	231	277	319	361	401	439	468	505
Циклоалкен **			36-33	239
Циклоалкан **			-27	55	121	177	246	304	343	343
2-алканол			180	211	246	280	318	354	380	414	448	480					4-алканол							322	349	379	417
3-алканол						25128				363	387	423	445	474
1-алкилнафталин										424	464	496	523	148	173	207	244	280	314	352	382	417	444	475	507	549	564
Алкановая кислота	214	244	287	327	367	396	432	464	493	518	536	565	586			664
** кольца с без заместителей

Определения органических соединений

Углеводород: Органическое соединение, полностью состоящее из водорода и углерода.

Основные группы углеводородов:

Алкан: Ациклический насыщенный углеводород с общей формулой C _n H _{2n + 2} . Также называется парафин .

Алкен: Ненасыщенный углеводород, содержащий по крайней мере одну двойную связь углерод-углерод, с общей формулой C _n H _2n . Также называется олефин .

Алкин : ненасыщенный углеводород, содержащий по меньшей мере одну тройную связь углерод-углерод, с общей формулой C _n H _2n-2 .Также называется ацетилен .

Циклоалкан: Однокольцевый (моноциклический) насыщенный углеводород с общей формулой C _n H _2n . Также называется нафтен .

Циклоалкен: Алкеновый углеводород, который содержит замкнутое кольцо атомов углерода, но не имеет ароматических свойств, с общей формулой C _n H _2n-2 . Также называется циклоолефин .

Ароматический углеводород : Циклическая (кольцевая) плоская (плоская) молекула с кольцом резонансных связей, которая демонстрирует большую стабильность, чем другие геометрические или соединительные структуры с тем же набором атомов.Самый простой из ароматических углеводородов имеет 6 атомов углерода и содержит 3 двойные связи. Однокольцевое ароматическое соединение без каких-либо заместителей называется бензолом с формулой C ₆ H ₆ .

Полициклические ароматические углеводороды : углеводороды, состоящие из нескольких ароматических колец. Ароматическое соединение с двумя кольцами без каких-либо заместителей называется нафталином с формулой C ₁₀ H ₈ .

Некоторые подчиненные группы углеводородов, приведенные в этом документе:

Алкил: Алкановый заместитель без одного водорода, с общей формулой C _n H _{2n + 1}

2-Метилалкан: A разветвленный алкан , с метильной группой, связанной со вторым атомом углерода в основной углеродной цепи.

3-Метилалкан: Разветвленный алкан с метильной группой, связанной с третьим атомом углерода в основной углеродной цепи.

2-Метилалкен: Разветвленный алкен с метильной группой, соединенной со вторым атомом углерода в основной углеродной цепи.

Алкилциклогексан: Монозамещенный циклогексан с одним разветвлением через присоединение одной алкильной группы к одному атому углерода циклогексанового кольца с общей формулой C _n H _{(2n + 1)} C ₆ H ₁₁ .

Алкилциклопентан : Монозамещенный циклопентан с одним разветвлением через присоединение одной алкильной группы к одному атому углерода циклогексанового кольца с общей формулой C _n H _{2n + 1} C ₅ H ₉ .

Алкилбензол: Монозамещенный бензол с одним разветвлением через присоединение одной алкильной группы к одному атому углерода бензольного кольца, с общей формулой C _n H _{(2n + 1)} C ₆ H ₅ .

Алкилнафталин: Монозамещенный нафталин с одним разветвлением через присоединение одной алкильной группы к одному атому углерода одного из ароматических колец с общей формулой C _n H _{(2n + 1)} C ₁₀ H ₇ .

Некоторые другие группы органических соединений:

Спирт: органическое соединение, в котором гидроксильная функциональная группа (–OH) связана с насыщенным атомом углерода

Алканол: Спирт, с которым связана гидроксильная группа алкан

Карбоновая кислота: органическое соединение, содержащее карбоксильную группу (C (= O) OH).Общая формула карбоновой кислоты — R – COOH, где R относится к остальной части молекулы.

Алкановая кислота: Карбоновая кислота, где R представляет собой алкан.

.

точек кипения при высоком давлении

Когда вода нагревается, она достигает температуры — точки кипения — при которой давление пара достаточно велико, чтобы внутри воды образовывались пузырьки. Температура кипения воды зависит от давления.

Онлайн-калькулятор точки кипения воды

Калькулятор, представленный ниже, можно использовать для расчета точки кипения воды при заданном абсолютном давлении.
Температура на выходе указывается в ° C, ° F, K и ° R.

Примечание! Давление должно быть в пределах 1-220 бар, 14.7-3200 фунтов на квадратный дюйм, 760-165 000 мм рт. Ст. Или 30-6500 дюймов рт. Ст.

Точки кипения воды при абсолютном давлении в диапазоне от 1 до 70 бар или от 14,7 до 1000 фунтов на квадратный дюйм указаны на рисунках и в таблицах ниже:

См. Вода и тяжелая вода для получения информации о термодинамических свойствах при стандартных условиях.
См. Также другие свойства Вода при изменяющейся температуре и давлении : Точки кипения при давлении вакуума, плотность и удельный вес, динамическая и кинематическая вязкость, энтальпия и энтропия, теплота испарения, константа ионизации, pK _w , нормальной и тяжелой воды, точки плавления при высоком давлении, число Прандтля, свойства в условиях равновесия газ-жидкость, давление насыщения, удельный вес, удельная теплоемкость (теплоемкость), удельный объем, теплопроводность, температуропроводность и давление пара в газе. жидкое равновесие.

Абсолютное давление				Температура кипения воды
[бар] [1×10 5 * Па] 11	фунтов / кв. дюйм]	[мм рт. ст.]	[дюйм рт. ст.]	[° C]	[° F]
1.013	14,7	760	29,92	100	212
1,034	15,0	776	30,54	101	213
1,103	16,0	827 900	102	216
1,172	17,0	879	34,61	104	219
1.241	18,0	931	36,65	106	222
1,310	19,0	983	38,68	107	225
1,379	20,0	40,72	109	228
1,517	22,0	1138	44,79	112	233
1.655	24,0	1241	48,86	114	238
1,793	26,0	1345	52,94	117	242
1,931	28,0	1448 900	119	246
2,068	30,0	1551	61,08	121	250
2.206	32,0	1655	65,15	123	254
2,344	34,0	1758	69,22	125	258
2,482	36,0	1862	127	261
2,620	38,0	1965	77,37	129	264
2.758	40,0	2069	81,44	131	267
2,896	42,0	2172	85,51	132	270
3,034	44,0	89,5844		134	273
3,172	46,0	2379	93,66	135	276
3.309	48,0	2482	97,73	137	279
3,447	50,0	2586	101,8	138	281
3,585	52,0	2689	140	284
3,723	54,0	2793	109,9	141	286
3.861	56,0	2896	114,0	142	288
3,999	58,0	2999	118,1	144	291
4,137	60,0	122,2		145	293
4,275	62,0	3206	126,2	146	295
4.413	64,0	3310	130,3	147	297
4,551	66,0	3413	134,4	148	299
4,688	68,0	138 3517 900	149	301
4,826	70,0	3620	142,5	151	303
4.964	72,0	3723	146,6	152	305
5,102	74,0	3827	150,7	153	307
5,240	76,0	3930 900	154	309
5,378	78,0	4034	158,8	155	310
5.516	80,0	4137	162,9	156	312
5,654	82,0	4241	167,0	157	314
5,792	84,0				158	316
5,929	86,0	4447	175,1	158	317
6.067	88,0	4551	179,2	159	319
6,205	90,0	4654	183,2	160	320
6,343	92,0	4758 900	161	322
6,481	94,0	4861	191,4	162	323
6.619	96,0	4965	195,5	163	325
6,757	98,0	5068	199,5	164	326
6,895	100	5171	164	328
7,239	105	5430	213,8 ​​	166	331
7.584	110	5689	224,0	168	335
7,929	115	5947	234,1	170	338
8,274	120	6206	172	341
10,34	150	7757	305,4	181	359
12.07	175	9050	356,3	189	372
13,79	200	10343	407,2	194	382
15.51	225	11636 900	200	392
17,24	250	12929	509,0	205	401
18.96	275	14222	559,9	210	410
20,68	300	15514	610,8	214	417
22,41	325	16807 66907 22,41	325	16807	218	425
24,13	350	18100	712,6	222	432
25.86	375	19393	763,5	226	438
27,58	400	20686	814,4	229	445
29,30	425				233	451
31,03	450	23272	916,2	236	456
32.75	475	24565	967,1	239	462
34,47	500	25857	1018	242	467
36.20	525	27150		245	472
37,92	550	28443	1120	247	477
39.64	575	29736	1171	250	482
41,37	600	31029	1222	252	486
43.09	625	32322	255	491
44,82	650	33615	1323	257	495
46.54	675	34908	1374	260	499
48,26	700	36200	1425	262	503
49,99	725	37493	264	507
51,71	750	38786	1527	266	511
53.43	775	40079	1578	268	515
55,16	800	41372	1629	270	518
56,88	825	42665	272	522
58,61	850	43958	1731	274	525
60.33	875	45251	1782	276	529
62.05	900	46543	1832	278	532
65,50	950	49129	281	539
68,95	1000	51715	2036	285	545
75.06	1089	56301	2217	290	555
84,64	1228	63485	2499	298	570
98,78	1433				310	590
114,6	1662	85965	3384	321	610
127.9	1854	95895	3775	329	625
147,3	2136	110462	4349	341	645
163,3	2369			349	660
186,8	2710	140127	5517	360	680
213.5	3096	160131	6304	371	700
222,4	3226	166829	6568	374	706

51 C = o 5/9 [T ( ^o F) — 32]
• 1 фунт / дюйм (фунт / дюйм ² ) = 6 894,76 Па (Н / м ² ) = 0,068948 бар = 51,7149 мм рт. Ст. = 2,03602 дюйма рт. Ст.

См. Вода и тяжелая вода — термодинамические свойства.
См. Также Плотность воды, удельный вес и коэффициент теплового расширения, Динамическая и кинематическая вязкость, Энтальпия и энтропия, Теплота испарения, Константа ионизации, pK _w , нормальной и тяжелой воды, Давление и точки кипения, Удельный вес, Удельная теплоемкость (теплоемкость) и Удельный объем для онлайн-калькуляторов, рисунков и таблиц.

.