02 кислород – Почему химическая формула кислорода О2, откуда 2? Почему химическая формула кислорода О2, откуда 2?

Содержание

Изотопы кислорода — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

В конце жизни массивной звезды, 16O сконцентрирован в кислородной оболочке, 17O в H-оболочке и 18O в He-оболочке

Изотопы кислорода — разновидности атомов (и ядер) химического элемента кислорода, имеющие разное содержание нейтронов в ядре.

Всего известно три стабильных и 10 нестабильных изотопов кислорода.

Природный кислород состоит из трёх стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, из них изотоп 16O является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода[1].

Преобладание изотопа 16O объясняется тем, что он образуется в процессе термоядерного синтеза, происходящего в звёздах[2].

Большая часть 16O образуется в конце процесса слияния гелия в звёздах. В ходе тройной альфа-реакции синтезируется изотоп

12C, который захватывает дополнительное ядро 4Не. Кроме того, 16O образуется при ядерном горении неона[2].

17O и 18O являются вторичными изотопами. 17O образуется в основном в ходе CNO цикла и находится преимущественно в зоне горения водорода[2] Большинство 18O образуется в реакции захвата изотопом 14N ядер 4Не с накоплением в гелиевой зоне звёзд[2]. Для слияния двух ядер кислорода и образования ядра серы требуется температура в миллиард кельвин[3].

Кислород в атмосфере Земли на 99,759 % состоит из 16O, на 0,037 % из 17O и на 0,204 % из 18O[4].

Кислород-18[править | править код]

Используется при синтезе 18F методом бомбардировки протонами мишеней с 18O в ускорителях. Для этого природный кислород обогащают по

18O до 95%. Разделение изотопов производится методом дистилляции и/или центрифугированием.[5][6]

Известны также искусственные изотопы кислорода в диапазоне массовых чисел от 12 до 24[1]. Наиболее стабильные 15O с периодом полураспада 122,24 с и 14O с периодом полураспада 70,606 с[1]. Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее 27 с, большинство из них имеют периоды полураспада менее 83 миллисекунд[1]. Например, 24O имеет период полураспада 61 мс[7].

Наиболее распространенные пути распада для лёгких изотопов является β+ распад (с образованием изотопов азота)[8][9][10], а для тяжелых изотопов — β распад (с образованием изотопов фтора).

Кислород-13[править | править код]

Кислород-13 — нестабильный изотоп кислорода, ядро которого состоит из 8 протонов и 5 нейтронов. Спин ядра 3/2, период полураспада 8,58 мс. Атомная масса 13,0248 а. е. м. Он превращается в

13N путём электронного захвата, с выделением энергии распада 17,765 МэВ.[11] Продукт распада Фтора-14[12]. Был впервые получен Резерфордом при бомбардировке ядер азота альфа-частицами.

Кислород-15[править | править код]

Изотоп 15O используется в позитронно-эмиссионной томографии, но гораздо реже, чем 18F или 11С. Это объясняется слишком коротким периодом полураспада 15O. Ядро 15O состоит из 8 протонов, 7 нейтронов, атомная масса 15.0030654 а. е. м. Период полураспада — 122 секунды[13].

Символ Z(p) N(n)
Масса изотопа (u)
Период полураспада Спин изотопный состав
(мольная доля)
Диапазон природных
изменений (мольная доля)
энергия
12O 8 4 12.034405(20) 580(30)*10−24с [0.40(25) MeV] 0+
13O 8 5 13.024812(10) 8.58(5) мс (3/2-)
14O 8 6 14.00859625(12) 70.598(18) с 0+
15O 8 7 15.0030656(5) 122.24(16) с 1/2-
16O 8 8 15.99491461956(16) стабилен 0+ 0.99757(16) 0.99738-0.99776
17O 8 9 16.99913170(12) стабилен 5/2+ 0.00038(1) 0.00037-0.00040
18O 8 10 17.9991610(7) стабилен 0+ 0.00205(14) 0.00188-0.00222
19O 8 11 19.003580(3) 26.464(9) с 5/2+
20O 8 12 20.0040767(12) 13.51(5) с 0+
21O 8 13 21.008656(13) 3.42(10) с (1/2,3/2,5/2)+
22O 8 14 22.00997(6) 2.25(15) с 0+
23O 8 15 23.01569(13) 82(37) мс 1/2+#
24O 8 16 24.02047(25) 65(5) мс 0+
25O 8 17
26O 8 18 < 40 нс
27O 8 19 < 260 нс
28O 8 20 < 100 нс
  • Значения, помеченные решёткой (#), получены не из одних лишь экспериментальных данных, а (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N). Неточно определённые значения спина и/или его чётности заключены в скобки.
  • Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК, для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: 29770,6(5) означает 29770,6 ± 0,5; 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8.
  • Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. Oxygen // The Encyclopedia of the Chemical Elements (англ.) / Clifford A. Hampel. — New York: Reinhold Book Corporation, 1968. — P. 499—512.
  • Emsley, John. Oxygen // Nature’s Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (англ.). — Oxford, England, UK: Oxford University Press, 2001. — P. 297—304. — ISBN 0-19-850340-7.
  • Parks, G. D.; Mellor, J. W. Mellor’s Modern Inorganic Chemistry (неопр.). — 6th. — London: Longmans, Green and Co, 1939.

№8 Кислород

Таблица
    =>>
v

Карл Шееле

строение атмосферы

История открытия:

Официально считается, что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 путём разложения оксида ртути в герметично закрытом сосуде (Пристли направлял на это соединение солнечные лучи с помощью мощной линзы). Однако Пристли первоначально не понял, что открыл новое простое вещество, он считал, что выделил одну из составных частей воздуха (и назвал этот газ «дефлогистированным воздухом»). О своём открытии Пристли сообщил выдающемуся французскому химику Антуану Лавуазье. В 1775 А. Лавуазье установил, что кислород является составной частью воздуха, кислот и содержится во многих веществах. Несколькими годами ранее (в 1771-м) кислород получил шведский химик Карл Шееле. Он прокаливал селитру с серной кислотой и затем разлагал получившийся оксид азота. Шееле назвал этот газ «огненным воздухом» и описал своё открытие в изданной в 1777 году книге (именно потому, что книга опубликована позже, чем сообщил о своём открытии Пристли, последний и считается первооткрывателем кислорода).

Нахождение в природе, получение:

Кислород — самый распространённый в земной коре элемент, на его долю (в составе различных соединений, главным образом силикатов) приходится около 47 % массы твёрдой земной коры. Морские и пресные воды содержат огромное количество связанного кислорода — 85,82 % (по массе).

Свободный кислород в атмосфере появился около 3-4 млрд лет назад (возраст земли около 4,6 млрд. лет). Сейчас основная часть кислорода на Земле выделяется фитопланктоном Мирового океана, лесами и зелёными растениями. При этом около 60% производимого кислорода, расходуется на процессы гниения и разложения в самих лесах и растительных зонах.
В верхних слоях атмосферы часть молекулярного кислорода (2-8 ppm)под действием солнечного излучения переходит в озон, О3, образуя так называемый «озоновый слой», защищающий земные организмы от вредного УФ-излучения.

Физические свойства:

Простое вещество существует в двух аллотропных модификациях: O2 и O3 (озон).
Кислород, О2 — при нормальных условиях газ без цвета, вкуса и запаха. 1л его весит 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде (4,9 мл/100г при 0°C) и спирте (2,78 мл/100г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объема O2 в 1 объеме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.

Озон, О3 — аллотропная модификация кислорода. При нормальных условиях это газ голубого цвета со специфическим запахом, ядовит. В твёрдом виде (Тпл.=-197°C) представляет собой тёмно-синие, серые, практически чёрные кристаллы.

Химические свойства:

Сильный окислитель, взаимодействует, практически, со всеми элементами, образуя оксиды. Не окисляет Au и Pt, галогены и инертные газы.
Окисляет соединения, которые содержат элементы с не максимальной степенью окисления: 2NO + O2 = 2NO2
Кислород поддерживает процессы дыхания, горения, гниения.
Озон — мощный окислитель, намного более реакционноспособный, чем двухатомный кислород. Окисляет почти все металлы (за исключением золота, платины и иридия) до их высших степеней окисления. Окисляет многие неметаллы. Продуктом реакции, кроме оксида, как правило является кислород: NO + O

3 = 2NO2 + O2
В соединениях кислород проявляет степени окисления от -2 до +2

Важнейшие соединения:

Оксиды, соединения элементов с кислородом, в которых кислород имеет ст. окисления -1. По химическим свойствам традиционно выделяют 4 группы оксидов: — кислотные ( CO2, Cl2O7), основные ( Na2O, MgO), амфотерные (Al2O3, ZnO) и несолеобразующие ( N2O). Свойства оксидов рассмотрены при рассмотрении соответствующих элементов.
Пероксиды — соединения кислорода со степенью окисления -1. Пероксиды щелочных металлов получаются при их сгорании в кислороде: 2Na + O2 = Na2O2
Некоторые оксиды поглощают кислород, переходя в пероксиды: 2BaO + O2 = 2BaO2
Пероксиды можно рассматривать как соли очень слабой кислоты ( H2O2), их реакция с более сильными кислотами может использоваться для получения пероксида водорода.
Надпероксиды — получают взаимодействием пероксидов с кислородом при повышенных давлениям и температуре: Na2O2 + O2 = NaO2
Кислород в надпероксидах имеет степень окисления -1/2, т.е. один электрон на два атома кислорода (ион O2).
Дифторид кислорода, OF2, степень окисления кислорода +2, получают пропусканием фтора через раствор щелочи: 2F2 + 2NaOH = OF2 + 2NaF + H2O
Монофторид кислорода, (Диоксидифторид), O2F2, степень окисления кислорода +1 , нестабилен. Получают из смеси фтора с кислородом в тлеющем разряде при температуре -196°С.
Пропуская тлеющий разряд через смесь фтора с кислородом при определенных давлении и температуре получают смеси высших фторидов кислорода O3F2, О4F2, О5F2 и О6F2.
Фториды кислорода — сильные окислители.

Применение:

Широкое промышленное применение кислорода началось в середине ХХ века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.
    — В металлургии: Конвертерный способ производства стали, сварка и резка металлов
    — Ракетные двигатели: Смесь жидкого кислорода и жидкого озона один из самых мощных окислителей ракетного топлива (удельный импульс смеси водород-озон превышает удельный импульс для пары водород-фтор и водород-фторид кислорода). В качестве окислителя для ракетного топлива применяется также жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
    — В медицине: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей (аэронетики) при нарушении дыхания, для лечения астмы, в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек и т.д.
    — В пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как пропеллент и упаковочный газ.

ХФ ТюмГУ


Источники:
Кислород/Википедия https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
Кислород/Википедия https://ru.wikipedia.org/wiki/Озон

Круговорот кислорода — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Геохимический цикл кислорода

Круговорот кислорода — биогеохимический цикл, в ходе которого происходит перенос кислорода между тремя основными резервуарами: атмосферой (воздух), органическим веществом биосферы (глобальная сумма всех экосистем), и земной корой. Сбой в круговороте кислорода в гидросфере может привести к развитию гипоксических зон, т.е. зон пониженного содержания кислорода. Главная движущая сила кислородного цикла — это фотосинтез, который отвечает за состав современной атмосферы Земли и жизни на земле (см. Кислородная катастрофа).

Крупнейший резервуар кислорода на Земле — это силикаты и оксиды в коре и мантии (99.5 %). Лишь небольшая часть кислорода находится в виде свободного кислорода в атмосфере (0.36 %) и связанного в виде органики в биосфере (0.01 %). Основным источником атмосферного кислорода является фотосинтез, в процессе которого организмы производят сахара и свободный кислород из углекислого газа и воды:

6 CO2+6h3O+energy⟶C6h22O6+6 O2{\displaystyle \mathrm {6\ CO_{2}+6H_{2}O+energy\longrightarrow C_{6}H_{12}O_{6}+6\ O_{2}} }

К фотосинтезирующим организмам относятся наземные растения, а также фитопланктон океанов. Более половины фотосинтезирующих организмов открытого океана составляют крошечные морские цианобактерии из рода Prochlorococcus, обнаруженные в 1986[1].

Дополнительным источником свободного кислорода служат реакции фотолиза. В верхних слоях атмосферы под действием высокоэнергетического ультрафиолетового излучения атмосферная вода и оксид азота I распадаются на составляющие атомы. Свободные атомы N и Н утекают в космос, оставляя более тяжёлый О2 в атмосфере:

2 h3O+energy⟶4 H+O2{\displaystyle \mathrm {2\ H_{2}O+energy\longrightarrow 4\ H+O_{2}} }
2 N2O+energy⟶4 N+O2{\displaystyle \mathrm {2\ N_{2}O+energy\longrightarrow 4\ N+O_{2}} }

Кислород атмосферы расходуется главным образом в результате дыхания и разложения, процессов, в ходе которых животные и бактерии потребляют кислород и выделяют углекислый газ.

Литосфера также может потреблять свободный кислород в результате химической эрозии и поверхностных реакций. Примером такого процесса является формирование оксидов железа (ржавчины):

4 FeO+3 O2⟶2 Fe2O3{\displaystyle \mathrm {4\ FeO+3\ O_{2}\longrightarrow 2\ Fe_{2}O_{3}} }

Кислород также циркулирует между биосферой и литосферой. Морские организмы биосферы создают карбонат кальция (СаСО3), материал их внешней оболочки, богатой кислородом. Когда организм умирает, его оболочка оседает на морском дне и, захораниваясь там, со временем превращается в известняк — осадочную породу литосферы. Процессы выветривания и эрозии, инициированные организмами могут высвобождать кислород из литосферы.

Растения и бактерии извлекают минеральные вещества из пород и превращают кислород в воду, из которой он может высвобождаться в результате фотосинтеза.

Ёмкость резервуаров и потоки вещества[править | править код]

В нижележащих таблицах содержатся оценки ёмкости резервуаров кислородного цикла и потоков вещества в нём. Эти цифры основаны в первую очередь на оценке (Уолкер, Дж. К. Г.[2]):

Таблица 1: Основные резервуары кислородного цикла

Резервуар Ёмкость
(кг O2)
Поток в/из
(кг O2 в год)
Время пребывания
(годы)
Атмосфера 1,4⋅1018 3⋅1014 4500
Биосфера 1,6⋅1016 3⋅1014 50
Литосфера 2,9⋅1020 6⋅1011 500 000 000


Таблица 2: Годовой прирост и потери атмосферного кислорода (Единицы: 1010 кг О2 в год)

Фотосинтез (земля)

Фотосинтез (океан)
Фотолиз N2О
Фотолиз Н2О

16,500

13,500
1.3
0.03

Общий прирост ~ 30,000
Потери — дыхание и гниение
Аэробное дыхание

Микробное окисление
Сжигание ископаемого топлива (антропогенное)
Фотохимическое окисление
Фиксация N2 молниями
Фиксация с N2 при производстве удобрений
Окисление вулканических газов

23,000

5,100
1,200
600
12
10
5

Потери — выветривание
Химическое выветривание

Поверхностная реакция О3

50

12

Общие потери ~ 30,000

Появление атмосферного кислорода привело к образованию озона (О3) и озонового слоя в стратосфере:

O2+uv light⟶2 O(λ≲200 nm){\displaystyle \mathrm {O_{2}+uv~light\longrightarrow 2~O} \qquad (\lambda \lesssim 200~{\text{nm}})}
O+O2⟶O3{\displaystyle \mathrm {O+O_{2}\longrightarrow O_{3}} }

Озоновый слой чрезвычайно важен для современной жизни, так как он поглощает вредное ультрафиолетовое излучение:

O3+uv light⟶O2+O(λ≲300 nm){\displaystyle \mathrm {O_{3}+uv~light\longrightarrow O_{2}+O} \qquad (\lambda \lesssim 300~{\text{nm}})}
  1. ↑ Steve Nadis, The Cells That Rule the Seas, Scientific American, Nov. 2003 [1]
  2. ↑ Walker, J. C. G. (1980) The oxygen cycle in the natural environment and the biogeochemical cycles, Springer-Verlag, Berlin, Federal Republic of Germany (DEU).
  • Cloud, P. and Gibor, A. 1970, The oxygen cycle, Scientific American, September, S. 110—123
  • Fasullo, J., Substitute Lectures for ATOC 3600: Principles of Climate, Lectures on the global oxygen cycle, http://paos.colorado.edu/~fasullo/pjw_class/oxygencycle.html
  • Morris, R.M., OXYSPHERE — A Beginners’ Guide to the Biogeochemical Cycling of Atmospheric Oxygen, https://web.archive.org/web/20041103093231/http://seis.natsci.csulb.edu/rmorris/oxy/Oxy.htm

Синглетный кислород — Википедия

Материал из Википедии — свободной энциклопедии

Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 ноября 2018; проверки требуют 8 правок. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии, проверенной 16 ноября 2018; проверки требуют 8 правок. Диаграмма молекулярных орбиталей для синглетного кислорода. Квантовая механика предсказывает, что такая конфигурация (с неподелённой электронной парой) обладает более высокой энергией, чем основное триплетное состояние.

Сингле́тный кислоро́д — общее название для двух метастабильных состояний молекулярного кислорода (O2) с более высокой энергией, чем в основном, триплетном состоянии. Энергетическая разница между самой низкой энергией O2 в синглетном состоянии и наименьшей энергией триплетного состояния составляет около 11400 кельвин (Te (a1ΔgX3Σg) = 7918,1 см−1), или 0,98 эВ. Открыт Х. Каутским.

Молекулярный кислород отличается от большинства молекул наличием триплетного основного состояния, O2(X3Σg). Теория молекулярных орбиталей предсказывает три низколежащих возбуждённых синглетных состояния O2(a1Δg), O2(a′1Δ′g) и O2(b1Σg+) (номенклатура объясняется в статье Символы молекулярных термов (англ.)). Эти электронные состояния отличаются только спином и занятостью вырожденных разрыхляющих πg-орбиталей. Состояния O2(a1Δg) и O2(a′1Δ′g) — вырождены. Состояние O2(b1Σg+) — очень короткоживущее и быстро релаксирующее в более низколежащее возбуждённое состояние O2(a1Δg). Поэтому обычно именно O2(a1Δg) называют синглетным кислородом.

Разница энергий между основным состоянием и синглетным кислородом составляет 94,2 кДж/моль (0,98 эВ на молекулу) и соответствует переходу в близком ИК-диапазоне (около 1270 нм). В изолированной молекуле переход запрещён по правилам отбора: спину, симметрии и по чётности. Поэтому прямое возбуждение кислорода в основном состоянии светом для образования синглетного кислорода крайне маловероятно, хотя и возможно. Как следствие, синглетный кислород в газовой фазе экстремально долгоживущий (период полураспада состояния при нормальных условиях — 72 минуты). Взаимодействия с растворителями, однако, уменьшают время жизни до микросекунд или даже до наносекунд.

Химия синглетного кислорода отличается от химии кислорода в основном состоянии. Синглетный кислород может принимать участие в сложных органических реакциях, например в реакциях Дильса-Альдера и еновых реакциях. Он может быть сгенерирован в фотовозбуждаемых процессах переноса энергии от окрашенных молекул, таких как метиленовый синий или порфирины, или в таких химических процессах как спонтанное разложение триоксида водорода в воде или в реакции пероксида водорода с гипохлоритом. Синглетный кислород — основной активный компонент фотодинамической терапии.

Мягкое красное свечение синглетного кислорода, полученного взаимодействием щелочного раствора пероксида водорода с газообразным хлором.

Прямое определение синглетного кислорода возможно по его очень слабой фосфоресценции при 1270 нм, которое не видимо глазом. Однако при высоких концентрациях синглетного кислорода может наблюдаться флюоресценция так называемых димолей синглетного кислорода (одновременная эмиссия двух молекул синглетного кислорода при столкновениях) как красное свечение при 634 нм.

Молекулы хлорофилла способны под действием света эффективно образовывать триплетное возбужденное состояние хлорофилла и таким путём сенсибилизировать образование синглетного кислорода. Полагают, что одна из функций полиенов, в первую очередь, каротиноидов, в фотосинтетических системах — предотвращать повреждения, вызываемые образованием синглетного кислорода, путём диссипации избыточной световой энергии, попадающей на фотосинтетические компоненты клеток, путём дезактивации возбужденных молекул хлорофилла в триплетном состоянии, либо путём прямого тушения молекул синглетного кислорода.
Полагают[кто?], что синглетный кислород образуется также при действии ионизирующего излучения.

В биологии млекопитающих синглетный кислород рассматривают как одну из особых форм активного кислорода. В частности, эту форму связывают с окислением холестерина и развитием сердечно-сосудистых изменений. Антиоксиданты на основе полифенолов и ряд других могут снижать концентрацию активных форм кислорода и предотвращать такие эффекты.

Наиболее интригующими оказались недавние заключения европейских исследователей о том, что молекулы синглетного кислорода могут оказаться важнейшими регуляторами клеточной жизнедеятельности, существенно определяющими механизм инициации апоптоза [Vargas F., 2007].

  1. Mulliken, R.S. Interpretation of the atmospheric oxygen bands; electronic levels of the oxygen molecule. Nature, 1928, Vol. 122, P. 505.
  2. Schweitzer, C.; Schmidt, R. Physical Mechanisms of Generation and Deactivation of Singlet Oxygen. Chemical Reviews, 2003, Vol. 103(5), P. 1685—1757. DOI: 10.1021/cr010371d
  3. Gerald Karp. Cell and Molecular Cell Biology concepts and experiments. Fourth Edition, 2005, P. 223.
  4. http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7782447&Units=SI&Mask=1000#Diatomic
  5. David R. Kearns. Physical and chemical properties of singlet molecular oxygen. Chemical Reviews, 1971, 71(4), 395—427. DOI: 10.1021/cr60272a004
  6. Krasnovsky, A.A., Jr. Singlet Molecular Oxygen in Photobiochemical Systems: IR Phosphorescence Studies. Membr. Cell Biology], 1998, 12(5), 665—690. Pdf файл по адресу [1]
  7. Vargas F., Zoltan T., Rivas C. and Salazar F. Photoinduced Apoptosis by Photosensitizer Drugs. In: Frontiers in Cell Apoptosis Research. Edit. by Erlich S.R. 2007. Nova Sci. Publ., Inc., pp. 173-185.[2]

Обсуждение:Кислород — Википедия

Безопасно ли применять технический кислород для дыхания. Если нет — почему?

Дышать чистым кислородом вообще небезопасно.

Дыхание чистым О2 кислородом

В клинической практике иногда возникает потребность в по­вышении Ро2 в артериальной крови. При этом повышение пар­циального давления О2 во вдыхаемом воздухе оказывает лечебный эффект. Однако продолжительное дыхание чистым кислородом О2 может иметь отрицательный эффект. У здоровых испытуемых отмечаются боли за грудиной, особенно при глубоких вдохах, уменьшается жизненная емкость легких. Возможно перевозбуждение ЦНС и появление судорог.

Полагают, что кислородное отравление связано с инактивацией некоторых ферментов, в частности дегидрогеназ.

У недоношенных новорожденных при длительном воздействии избытка О2 образуется фиброзная ткань за хрусталиком и разви­вается слепота.

Сам найди в Интернете

Несостыковочка в секции… Кто в курсе, поправьте! 93.120.149.184 16:00, 13 апреля 2008 (UTC)

Спасибо, написал стаб 🙂 Alexandrov 10:32, 14 апреля 2008 (UTC)

Страничка разуплотняется в ширину цитатой в конце. Поправьте, кто-нибудь. 77.123.32.218 15:43, 14 сентября 2008 (UTC)

земная кора или земной шар?[править код]

Исправил обратно на «земную кору», так как имеется ввиду имнно кора планеты, которая в основном состоит из неорганических соеденений. Считать соединения на «Земном шаре» смысла не имеет, так как атом кислорода входит в состав практически любого соединения растительной или животной природы входит килород, а этих самых соединений гООраздо больше. Alexandr Matsakov 13:39, 26 декабря 2008 (UTC)

Кстати, а откуда взята цифра 1500? В списке минералов [1] всего около 4000 наименований, а кислород входит в состав бо́льшей части из них. —Shureg 14:16, 26 декабря 2008 (UTC)
Не знаю. Если я не ошибаюсь, число ставил не я. Если Вам не сложно, исправите пожалуйста число соединений, и поставите ссылку на источник (www.ima-mineralogy.org) о котором Вы говорите. Alexandr Matsakov 18:48, 26 декабря 2008 (UTC)
Если бы я был уверен, правил бы смело.. Да и считать их как-то не хочется. Посмотрю попозже ещё куда-нибудь. —Shureg 22:20, 26 декабря 2008 (UTC)
Я тоже постараюсь разобраться. Alexandr Matsakov 17:54, 27 декабря 2008 (UTC)
Схема атома кислорода

Предлагаю убрать этот рисунок, т.к. термин «схема атома» является устаревшим (XIX век) и в современной науке не используется. Сам рисунок и числа на нем в тексте никак не комментируются. У образованного человека использование такого рисунка и термина вызывает только удивление.

—Tretyak 07:58, 25 апреля 2009 (UTC)

Обсуждение, статью в ХС?[править код]

Я считаю, что эту статью нужно номинировать как «хорошую». Никто не против? Дзюба Ростислав Олегович 20:25, 31 января 2014 (UTC)

Я считаю, рано. Еще много дя ХС нужно совершенствовать. Д.Ильин 22:06, 31 января 2014 (UTC).
Уточните, пожалуйста. Дзюба Ростислав Олегович 15:25, 8 февраля 2014 (UTC)

Откуда появился «свободный кислород» O2?[править код]

Откуда появился «свободный кислород» O2?—Qdinar 11:24, 6 апреля 2014 (UTC)

Убрать из таблицы шаблона элемента «Плотность (при н. у.)».[править код]

Вещество находится в различных состояниях, твёрдое, жидкое, газообразное. В шаблоне должен быть эти три состояния вместо Н.У. (нормальных условий), состояние отображается при заполнении. 79.165.162.80 12:41, 22 марта 2015 (UTC)

Выключить показ стабильной версии.[править код]

Уберите показ стабильной версии.

Модуль сдвига (G), юнга, паусона для кристаллического (твердого) кислорода?[править код]

Интересно какой модуль сдвига (G) для кристаллического (твердого) кислорода? Пригодилось бы для оценки твердорастворного упрочнения.Gembits (обс.) 12:44, 23 ноября 2016 (UTC)

Электродный потенциал[править код]

Стандартный Электродный потенциал кислорода равен эдс водородно-кислородного гальванического элемента 1.229 вольт примерно.109.161.6.249 16:41, 28 ноября 2017 (UTC)Tmaker

Почему молярная масса 15,99977 г/моль?[править код]

При нормальных условиях кислород — газ и его химическая формула О2. Значит, молярная масса примерно в два раза больше атомарной: 15,99977 г/моль х 2 = 31,99954 г/моль. Разве нет? 217.15.157.189 19:37, 21 октября 2019 (UTC)

Я уже исправлял эту ошибку 21 октября, но 10 ноября некто Мит Сколов отменил правку, вернув ошибку. Второй раз править не буду. Молекула большинства газов, кроме инертных, состоит из 2 атомов. У кислорода формула О2. Соответственно, молярная масса — это удвоенная атомная масса. Вот определение понятия моль вещества: «…Такие порции из 6х1023 структурных единиц вещества (атомов, молекул, ионов) называются МОЛЕМ вещества. Таким образом, МОЛЬ – это мера количества вещества. Более точное, не округленное количество частиц вещества в 1 моле составляет 6,022045х1023 частиц…». Поскольку молекулы кислорода в чистом виде имеют формулу О2, то и молярная масса считается не по атомам, а по МОЛЕКУЛАМ. Точно так же считается молярная масса любого другого более сложного вещества. Например, глюкозы. Не какая-то усреднённая (сложить атомные массы входящих в состав атомов и поделить на их общее количество), а общая с учётом всех атомов. P. S. кстати, обратил внимание, что и в других статьях неверно приведена молярная масса. Например, водород.

Автор сообщения: 109.161.116.149 13:57, 18 ноября 2019 (UTC) 109.161.116.149 13:57, 18 ноября 2019 (UTC)

  • Так ведь это раздел «свойства атома», соответственно и молярная масса атома, а не молекулы. Это и в статье молярная масса прямым текстом указано. adamant (обс./вклад) 20:02, 18 ноября 2019 (UTC)
    •  ? А как вы представляете 1 моль атомов кислорода? В твёрдом виде? И насколько корректно выражение «молярная масса атома»? Для этого по моему существует термин «Относительная атомная масса». А молярная масса — количества вещества? 37.113.172.67 02:07, 21 ноября 2019 (UTC)
      • Очень просто. 1 моль атомов кислорода — это NA атомов кислорода. 1 моль может быть чего угодно (атомов, ионов, молекул, крокодилов…). Землеройкин (обс.) 23:03, 21 ноября 2019 (UTC)
        • Это понятно, что и крокодилов (хотя и не соглашусь) ))) Вопрос то не в этом, а в атомарном кислороде (вещество в определённом состоянии) и в атоме кислорода (элементарная частица). Яки суть разная? 37.113.180.44 23:21, 21 ноября 2019 (UTC)
  • На текущий момент я вижу ошибку в том, что параметр в поле Атомная масса (молярная масса) предполагает указание значения атомной массы без скобок, а молярной — в круглых скобках, а квадратные скобки в этой конструкции не предусмотрены. Поскольку в комментарии к числовым значениям поясняется, что это диапазон значений, тогда логично разделителем между двумя числами проставить многоточие, а скобки убрать. Тогда не будет разночтений, понятно, что это именно атомная масса, а не молярная. — 193.233.70.48 12:51, 22 ноября 2019 (UTC)
К обсуждению. Sealle 23:09, 26 ноября 2019 (UTC)

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

2015-2019 © Игровая комната «Волшебный лес», Челябинск
тел.:+7 351 724-05-51, +7 351 777-22-55 игровая комната челябинск, праздник детям челябинск