404 — Документ не найден

Документ не найден.
Пожалуйста, воспользуйтесь поиском или нижним меню.

Обжимные фитинги муфты, штуцера, адаптеры, уголки, кресты, тройники Резьбовые фитинги ниппели, муфты, тройники.. Приварные фитинги VCR, VCO, БРС

Фитинги

Запорная арматура Игольчатые вентили Шаровые краны Мембранные клапаны Сильфонные вентили Манометрические вентили

Клапаны

Баллонные
Общепромышленные
Высокоточные
До себя
Для чистых сред
Двухступенчатые

Регуляторы давления

Фильтры и фильтрующие элементы
фильтры финишной очистки
Промышленные фильтры
Микронные фильтры

Фильтры

Калиброванные бесшовные трубки
Инструмент для труб
полимерные трубки

зажимы и крепления для труб
гибкие рукава

Зажимы, трубы, рукава и аксессуары

Изделия собственного производства газоразрядные рампы атмосферные испарители газовые шкафы устройства отбора пробы

Изделия

Поточные нагреватели жидкостей и газов

Нагреватели

Расходомеры Ротаметры

Средства контроля расхода

Уровнемеры Смотровые стёкла

Средства измерения уровня

Манометры
Преобразователи давления
Реле давления
Разделительные мембраны

Средства измерения давления

Средства измерения температуры

Анализаторы газов

Алюминиевые газовые баллоны:
— Одногорловые
— Двугорловые

Баллоны и Сосуды

Кабельные вводы

Задания на ОВР из реального ЕГЭ по химии 2018 года.

Задание №1

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, фосфин, серная кислота, нитрат лития, гидроксид алюминия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

8KMnO₄ + 5PH₃ + 12H₂SO₄ → 4K₂SO₄ + 8MnSO₄ + 5H₃PO₄ + 12H₂O

Mn⁺⁷ + 5e^— →  Mn⁺² |⋅8

P^-3 — 8e^— →  P⁺⁵ |⋅5

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — окислитель, P^-3 (PH₃) — восстановитель

Второй вариант ответа:

8KMnO₄ + 3PH₃ → 2K₃PO₄ + K₂HPO₄ + 8MnO₂ + 4H₂O

Mn⁺⁷ + 3e^— →  Mn⁺⁴  |⋅8

P^-3 — 8e^— →  P⁺⁵ |⋅3

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — окислитель, P^-3 (PH₃) — восстановитель

Задание №2

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, серная кислота, гидрокарбонат магния, оксид фосфора(V), нитрит натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2Na₂CrO₄ + 5H₂SO₄ + 3NaNO₂ → Cr₂(SO₄)₃ + 3NaNO₃ + 2Na₂SO₄ + 5H₂O

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

N⁺³ — 2e^— → N⁺⁵  |⋅3

N⁺³ (NaNO₂) — восстановитель, Cr⁺⁶ (Na₂CrO₄) — окислитель

Второй вариант ответа:

2Na₂CrO₄ + 3NaNO₂ + 5H₂O → 2Cr(OH)₃ + 4NaOH + 3NaNO₃

Cr⁺⁶ + 3e^— → Cr⁺³ |⋅2

N⁺³ — 2e^— → N⁺⁵  | ⋅3

N⁺³ (NaNO₂) — восстановитель, Cr⁺⁶ (Na₂CrO₄) — окислитель

Задание №3

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S^-2 — 2e^—  → S⁰ |⋅3

Cr⁺⁶ (Na₂Cr₂O₇) — окислитель, S^-2(H₂S) — восстановитель

Второй вариант ответа:

Na₂Cr₂O₇ + 3H₂S + H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 2NaOH

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S^-2 — 2e^—  → S⁰ |⋅3

Cr⁺⁶ (Na₂Cr₂O₇) — окислитель, S^-2(H₂S) — восстановитель

Задание №4

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

S⁺⁴ — 2е^— → S⁺⁶ |⋅3

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S⁺⁴ (K₂SO₃) — восстановитель, Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель

Второй вариант ответа:

3K₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + 4H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3K₂SO₄ + 2KOH

S⁺⁴ — 2е^— → S⁺⁶ |⋅3

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S⁺⁴ (K₂SO₃) — восстановитель, Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель

Задание №5

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодид калия, фторид аммония, ацетат натрия, сульфат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO₄ + 6KI + 4H₂O → 2MnO₂ + 3I₂ + 8KOH

Mn⁺⁷ + 3e^— → Mn⁺⁴ |⋅2

2I^— — 2e^— → I₂ |⋅3

Mn⁺⁷  (KMnO₄) — окислитель, I^— (KI)- восстановитель

Второй вариант ответа

2KMnO₄ + KI + H₂O → 2MnO₂ + KIO₃ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3e^— → Mn⁺⁴ |⋅2

I^-1 — 6e^— → I⁺⁵ |⋅1

Mn⁺⁷  (KMnO₄) — окислитель, I^— (KI)- восстановитель

Задание №6

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гипохлорит натрия, гидроксид натрия, фторид цинка, оксид хрома(III), оксид кремния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3NaClO + 4NaOH + Cr₂O₃ → 2Na₂CrO₄ + 3NaCl + 2H₂O

Cl⁺¹ + 2e^— → Cl^-1 |⋅3

2Cr⁺³ — 6e^— → 2Cr⁺⁶ |⋅1

Cl⁺¹ (NaClO) — окислитель, Cr⁺²(Cr₂O₃) — восстановитель

Задание №7

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сера, концентрированная азотная кислота, оксид углерода(IV), фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

S⁰ — 6e^— → S⁺⁶

N⁺⁵ + 3e^— → N⁺²

S⁰ — восстановитель, N⁺⁵ (HNO₃) — окислитель

Задание №8

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа(II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2Fe⁺² – 2e- → 2Fe⁺³ |⋅3

2Cr⁺⁶ + 6e^— →  2Cr⁺³ |⋅1

Fe⁺²(FeSO₄) – восстановитель, Cr⁺⁶(K₂Cr₂O₇) — окислитель

Задание №9

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома(III), фосфат серебра, сульфат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

3H₂O₂ + 4KOH + Cr₂O₃ → 2K₂CrO₄ + 5H₂O

2O^-1 +2e^— → 2O^-2 |⋅1

2Cr⁺³ – 6e^—  → 2Cr⁺⁶ |⋅1

O^-1 (H₂O₂) — окислитель, Cr⁺³ (Cr₂O₃) — восстановитель

Задание №10

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, оксид кремния, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ + 3KNO₂ → 3KNO₃ + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 4H₂O

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

N⁺³ – 2e^— → N⁺⁵ |⋅3

Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель, N⁺³ (KNO₂)- восстановитель

Второй вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂O → 3KNO₃ + 2KOH + 2Cr(OH)₃

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

N⁺³ – 2e^— → N⁺⁵ |⋅3

Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель, N⁺³ (KNO₂)- восстановитель

Задание №11

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2Na₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂SO₄ → 5Na₂SO₄ + 3Br₂ + Cr₂(SO₄)₃ + 8H₂O

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

2Br^— — 2e^— → Br₂⁰ |⋅3

Cr⁺⁶ (Na₂CrO₄) — окислитель, Br^— (NaBr)- восстановитель

Задание №12

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: бром, нитрат бария, сульфат аммония, концентрированная соляная кислота, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e^— → Mn⁺² |⋅1

2Cl^— — 2e^— → Cl₂⁰ |⋅1

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — окислитель, Cl^— (HCl)- восстановитель

Задание №13

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 3K₂S → 3S + 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S^-2 — 2e^— → S⁰ |⋅3

Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель, S^-2 (K₂S) — восстановитель

Второй вариант ответа:

K₂Cr₂O₇ + 3K₂S + 7H₂O → 2Cr(OH)₃ + 3S + 8KOH

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

S^-2 — 2e^— → S⁰ |⋅3

Cr⁺⁶ (K₂Cr₂O₇) — окислитель, S^-2 (K₂S) — восстановитель

Задание №14

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

2KMnO₄ + 2KOH + KNO₂ → KNO₃ + 2K₂MnO₄ + H₂O

Mn⁺⁷ + 1e^— → Mn⁺⁶ |⋅2

N⁺³ — 2e^— → N⁺⁵ |⋅1

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — перманганат калия, N⁺³ (KNO₂) — восстановитель

Второй вариант ответа:

2KMnO₄ + 3KNO₂ + H₂O → 3KNO₃ + 2MnO₂ + 2KOH

Mn⁺⁷ + 3e^— → Mn⁺⁴ |⋅2

N⁺³ — 2e^— → N⁺⁵ |⋅3

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — перманганат калия, N⁺³ (KNO₂) — восстановитель

Задание №15

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид фосфора(V), оксид марганца(IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

4HCl + MnO₂ → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

2Cl^-1 — 2e^— → Cl₂⁰ |⋅1

Mn⁺⁴ + 2e^— → Mn⁺² |⋅1

Cl^-1 (HCl) — восстановитель, Mn⁺⁴ (MnO₂) — окислитель

Задание №16

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: концентрированная соляная кислота, оксид углерода(IV), перманганат калия, фосфат калия, нитрат железа(III). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e^— → Mn⁺² |⋅1

2Cl^— — 2e^— → Cl₂⁰ |⋅1

Mn⁺⁷ (KMnO₄) — окислитель, Cl^— (HCl)- восстановитель

Задание №17

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди(II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na₂SO₃ + Br₂ + H₂O → Na₂SO₄ + 2HBr

S⁺⁴ — 2e^— → S⁺⁶ |⋅1

Br₂⁰ + 2e^— → 2Br^-1 |⋅1

S⁺⁴ (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂⁰ — окислитель

Второй вариант ответа:

Na₂SO₃ + Br₂ + 2KOH → Na₂SO₄ + 2KBr + H₂O

S⁺⁴ — 2e^— → S⁺⁶ |⋅1

Br₂⁰ + 2e^— → 2Br^-1 |⋅1

S⁺⁴ (Na₂SO₃) — восстановитель, Br₂⁰ — окислитель

Третий вариант ответа:

6KOH + 3Br₂ → 5KBr + KBrO₃ + 3H₂O

Br₂⁰ + 2e^— → 2Br^-1 |⋅5

Br₂⁰ — 10e^— → 2Br⁺⁵ |⋅1

Br₂⁰ является и окислителем, и восстановителем

Задание №18

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома(III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

KClO₃ + 4NaOH + Cr₂O₃ → KCl + 2Na₂CrO₄ + 2H₂O

Cl⁺⁵ + 6e^— → Cl^-1 |⋅1

2Cr⁺³ — 6e^— → 2Cr⁺⁶ |⋅1

Cl⁺⁵ (KClO₃) — окислитель, Cr⁺³ (Cr₂O₃) — восстановитель

Задание №19

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца(IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

2KI + MnO₂ + 2H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂O + I₂

Mn⁺⁴ + 2e^— = Mn⁺² |⋅1

2I^— — 2e^— = I₂⁰ |⋅1

I^-1 (KI) — восстановитель, Mn⁺⁴(MnO₂) — окислитель

Задание №20

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: сероводород, концентрированная азотная кислота, сульфат алюминия, оксид фосфора(V), нитрат меди(II). Допустимо использование водных растворов солей.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

S^-2 — 8e^— → S⁺⁶ |⋅1

N⁺⁵ + 1e^— → N⁺⁴ |⋅8

S^-2(H₂S) — восстановитель, S⁺⁶ (H₂SO₄) — окислитель

Задание №21

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, иодид натрия, силикат калия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Решение

Первый вариант ответа:

Na₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6NaI → Cr₂(SO₄)₃ + 4Na₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

2Cr⁺⁶ +6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

2I^-1 — 2e^— → I₂⁰ |⋅3

I^-1 (NaI) — восстановитель, Cr⁺⁶ (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Второй вариант ответа:

Na₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂O → 3I₂ + 2Cr(OH)₃ + 8NaOH

2Cr⁺⁶ + 6e^— → 2Cr⁺³ |⋅1

2I^-1 — 2e^— → I₂⁰ |⋅3

I^-1 (NaI) — восстановитель, Cr⁺⁶ (Na₂Cr₂O₇) — окислитель

Реальный ЕГЭ по химии 2018.

Задание 30 Реальный ЕГЭ по химии 2018. Задание 30 | Подготовка к ЦТ и ЕГЭ по химии Skip to content

Задания 30 из реальных КИМов ЕГЭ 2018 по химии

1. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, серная кислота, карбонат аммония, кремнезём, нитрит калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

2. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрат аммония, дихромат калия, серная кислота, сульфид калия, фторид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

3. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: йодид калия, серная кислота, гидроксид алюминия, оксид марганца (IV), нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

4. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, оксид фосфора (V), оксид марганца (IV), фторид аммония, нитрат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

5. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат натрия, серная кислота, йодид натрия, силикат натрия, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

6. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: соляная кислота концентрированная, углекислый газ, перманганат калия, фторид аммония, нитрат железа. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

7. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сульфат аммония, гидроксид калия, перманганат калия, нитрит калия, оксид меди (II).

   Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

8. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, азотная кислота концентрированная, сульфат алюминия, оксид фосфора (V), нитрат меди (II). Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

9. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: гидроксид магния, сероводород, нитрат серебра, дихромат натрия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

   

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

10. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, фтороводород, карбонат аммония, сульфат железа (II), дихромат калия, серная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

11. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хлорат калия, гидроксид натрия, сульфат алюминия, оксид хрома (III), оксид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции.

Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

12. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сульфит калия, дихромат калия, серная кислота, гидроксид хрома (III), кремнезём. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

13. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, бром, нитрат бария, сульфат аммония, соляная кислота концентрированная, перманганат калия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

14. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, нитрат цинка, сульфит натрия, бром, гидроксид калия, оксид меди. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, сера, азотная кислота концентрированная, углекислый газ, фторид серебра, ацетат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

16. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, пероксид водорода, гидроксид калия, оксид хрома (III), фосфат магния, сульфат аммония.

    Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

17. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: сероводород, хромат натрия, бромид натрия, фторид калия, серная кислота, нитрат магния. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

---

Ответы:

1. K

   ₂Cr₂O₇ + 3KNO₂ + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3KNO₃ + K₂SO₄ + 4H₂O

2Cr

⁶⁺+6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

N

³⁺–2e → N⁵⁺ – восстановитель, окислился

---

2. K

   ₂Cr₂O₇ + 3K₂S + 7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3S + 4K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S

^2- –2e → S⁰ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.

): 3K₂S + 4H₂SO₄→ 4S + 3K₂SO₄ + 4H₂O(сопропорционирование)

---

3. 2KI + MnO

   ₂ + 2H₂SO₄→ I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂O

2I

^— –2e → I₂– восстановитель, окислился

Mn

⁴⁺ +2e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

Ответ (доп.): 8KI + 5H

₂SO₄→4I₂ + H₂S + 4K₂SO₄ + 4H₂O

---

4. MnO

   ₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ +2H₂O

    2Cl

^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

    Mn

⁴⁺ +2e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

---

5. Na

   ₂Cr₂O₇ + 6NaI + 7H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4Na₂SO₄ + 7H₂O

2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

2I

^— –2e → I₂ – восстановитель, окислился

---

6. 2KMnO

   ₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Mn

⁷⁺ +5e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

    2Cl

^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

---

7. 2KMnO

   ₄ + KNO₂ + 2KOH → 2K₂MnO₄ + KNO₃ + H₂O

Mn

⁷⁺ +1e → Mn⁶⁺ – окислитель, восстановился

N

³⁺ –2e → N⁵⁺ – восстановитель, окислился

---

8. H

   ₂S + 8HNO_3(конц)→ H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

S

^2- –8e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

    N

⁵⁺ +1e → N⁴⁺ – окислитель, восстановился

---

9. Na

   ₂Cr₂O₇ + 3H₂S + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3S + Na₂SO₄ + 7H₂O

2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S

^2- –2e → S⁰ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.

): H₂S + H₂SO₄→ S + SO₂ + 2H₂O

---

10. K

    ₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

Fe

²⁺ –1e → Fe³⁺ – восстановитель, окислился

---

11. KClO

    ₃ + Cr₂O₃ + 4NaOH → KCl + 2Na₂CrO₄ + 2H₂O

Cl

⁵⁺ +6e →Cl^— – окислитель, восстановился

      2Cr

³⁺ –6e → 2Cr⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

12. K

    ₂Cr₂O₇ + 3K₂SO₃ + 4H₂SO₄→Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 4H₂O

2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

S

⁴⁺ –2e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

13. 2KMnO

    ₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

Mn

⁷⁺ +5e → Mn²⁺ – окислитель, восстановился

2Cl

^— –2e → Cl₂ – восстановитель, окислился

---

14. Na

    ₂SO₃ + Br₂ + H₂O →Na₂SO₄ +2HBr

Br

₂ + 2e → 2Br^— – окислитель, восстановился

S

⁴⁺ –2e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

Ответ (доп.

): Br₂ + 2KOH →KBr + KBrO + H₂O (или KBrO₃если нагреваем)

Na

₂SO₃ + Br₂ + 2KOH→Na₂SO₄ +2KBr + h3O

---

15. S + 6HNO

    _3(конц)→H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

  S

⁰ –6e → S⁶⁺ – восстановитель, окислился

      N

⁵⁺ +1e → N⁴⁺ – окислитель, восстановился

---

16. 2H

    ₂O₂ + Cr₂O₃ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 5H₂O (при нагревании)

      2O

^— +2e → 2O^2- – окислитель, восстановился

      2Cr

³⁺ –6e → 2Cr⁶⁺ – восстановитель, окислился

---

17. 2Na

    ₂CrO₄ + 6NaBr + 8H₂SO₄→ Cr₂(SO₄)₃ + 3Br₂ + 5Na₂SO₄ + 8H₂O

  2Cr

⁶⁺ +6e → 2Cr³⁺ – окислитель, восстановился

  2Br

^— –2e → Br₂ – восстановитель, окислился

---

 

Также предлагаем вам плейлист видео-уроков и видео-объяснений заданий на эту тему:

Исследование адсорбционных закономерностей анионов на поверхности красного шлама Текст научной статьи по специальности «Промышленные биотехнологии»

Серия 3. Естественные науки. Исследование адсорбционных закономерностей анионов на поверхности

красного шлама

Терехова М.В., к.х.н. Русакова С.М.

Университет машиностроения 8(495)223-05-23, [email protected] Аннотация. В работе исследована возможность красного шлама (отход алюминиевого производства) адсорбировать фосфат-, молибдат и дихромат-ионы из водных растворов. Изучена зависимость адсорбции исследуемых ионов от рН и начальной концентрации ионов в анализируемом растворе. Разработан способ активации поверхности красного шлама.

Ключевые слова: красный шлам, адсорбция, молибдат-ионы, фосфат-ионы, дихромат-ион ы

Любое промышленное производство, особенно металлургия, сопряжено с экологическими рисками, среди которых преобладают выбросы загрязняющих веществ в атмосферу, а также образование и складирование вредных отходов. Не является исключением и алюминиевое производство.

При производстве алюминия по методу Байера (процесс получения чистого оксида алюминия) образуется красный бокситовый шлам. На каждую тонну полученного оксида алюминия приходится в среднем от 360 до 800 кг шлама. Из-за отсутствия эффективных технологий переработки основная масса красных шламов не используется и складируется в специальных шламохранилищах, которые оказывают отрицательное воздействие на окружающую среду.

Площадь одного такого шламохранилища составляет обычно 100-200 га, что практически равно территории алюминиевого завода. Несмотря на то, что шламохранилища обустраивают таким образом, чтобы содержащиеся в отходах щелочи не могли проникнуть в грунтовые воды, они в любом случае представляют угрозу как для окружающей среды, так и непосредственно для организма человека.

Вопреки устоявшемуся стереотипу, многие специалисты сегодня не считают красный шлам отходом, так как он содержит значительное количество железа и алюминия, и может служить сырьем для получения различных продуктов. В России красных шламов накопилось более 100 млн. т. Поэтому вопросы его использования в качестве сырья, а также полной его утилизации с каждым днем становятся все более актуальными. Благодаря наличию в составе красного шлама оксидов алюминия, железа, титана, кремния и др. одним из перспективных путей утилизации данного отхода является создание на его основе сорбентов для очистки различных объектов от загрязняющих веществ.

Исследуемые в данной работе молибдат-, фосфат-, дихромат-ионы являются одними из распространенных и представляющих экологическую опасность веществ.

Молибден является одним из загрязняющих объектов водных сред. В поверхностных водах он находится в основном в форме молибдат-иона. Загрязнение окружающей среды обусловлено как потерей молибдена на разных этапах переработки сырья, так и выносом тяжелых металлов из отвалов рудника. При этом возможно отравление не только работающего персонала, но и жителей близлежащих территорий.

Проблема выбросов хрома в окружающую среду становится все более актуальной. Однако главный источник поступления антропогенного хрома — обработка металлов. Неконтролируемые выбросы представляют большую опасность загрязнения поверхностных вод относительно токсичной формой Сгв+.

Фосфаты широко используются в сельском хозяйстве для удобрения почв. Вынос растворимых форм фосфора в грунтовые воды происходит регулярно, поэтому проблема очистки вод от растворимого фосфора всегда остается актуальной.

В зарубежной и отечественной литературе накоплен экспериментальный материал по данной проблеме, который требует проведения систематических исследований в этом

Серия 3. Естественные науки.

направлении, что позволит детально изучить адсорбционные свойства красного шлама и выявить оптимальные условия для адсорбции на нем анионов[1-8].

Качественный и количественный состав красных шламов значительно отличается и зависит от состава исходного сырья и технологии его переработки, поэтому созданию эффективных адсорбентов на основе отходов алюмосиликатного производства должны предшествовать экспериментальные исследования адсорбционных закономерностей конкретных образцов красного шлама.

Цели работы

• Получение активированной формы красного шлама путем промывки его соляной кислотой.

• Исследование возможности использования красного шлама для адсорбции фосфат-, мо-либдат- и дихромат-ионов из водных растворов;

• Определение влияния рН и концентрации в растворе ионов на эффективность их адсорбции.

Объект исследования

В данном исследовании использовался красный шлам, являющийся отходом переработки алюминийсодержащего сырья на Уральском алюминиевом заводе (УАЗ). Компонентный и минеральный состав красного шлама (после предварительной обработки известью, промывки и фильтрации) приведен в таблице 1. Анализ был выполнен в лаборатории ОП ООО «РУСАЛ-ИТЦ» в г. О 0.4 Шамозит 12.93

к2о 0.15 Перовскит 5.97

МпО 0.25 ГАСН 2.03

Р. о. 0.68

шш 11.3

Методика проведения эксперимента

Активацию красного шлама проводили в следующей последовательности: шлам дважды промывали бидистиллированной водой и обрабатывали декантацией раствором соляной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л, при этом уровень рН промывных вод снизился с 12 до 8. Далее образцы отфильтровывали и сушили в муфельной печи при температуре 110° С. Полученные образцы измельчали в ступке до порошкообразного состояния и без дальнейших изменений использовали в последующих экспериментах.

Адсорбционные исследования проводили при разной начальной концентрации исследуемых анионов в растворе (таблица 2. ) при постоянной концентрации фонового электролита №С1 с концентрацией 0,1 моль/л. Масса адсорбента во всех случаях была равной 1 грамм, время контакта его с раствором составляло 1 час при непрерывном перемешивании с исполь-

зованием магнитной мешалки (частота вращения 350 об/мин).

Таблица 2.

Начальные концентрации исследуемых анионов

Исследуемый ион Начальная концентрация аниона, моль/л

МоО|» 0,0015 0,002 0.004

0,0015 0,002 0,0025 0,003

РОГ 0,0015 0,025 0.005

Эксперименты проводили при различных значениях рН (в диапазоне от 3 до 10). Необходимого уровня рН раствора достигали добавлением концентрированной соляной кислоты, значения рН измеряли с помощью прибора рН-метр Эксперт-001.

Для получения кривых адсорбции использовали метод отдельных навесок. Концентрацию анионов в растворах определяли по методикам, изложенным в [9]. Измерения оптической плотности испытуемых растворов по отношению к нулевому раствору проводили на спектрофотометре СФ-56.

Величину адсорбции определяли по разности начальной и конечной концентраций ионов, отнесенной к единице массы адсорбента и вычисляли по формуле:

р _ Сисх.~С-нач.

т

где: Г — адсорбция, моль/г-л, СИСх- — концентрация хромат-ионов в исходном растворе, моль/л, Скон. — концентрация хромат-ионов в растворе после адсорбции, моль/л, ш — масса адсорбента, г.

Результаты и их обсуждение

Экспериментально изучена адсорбция фосфат-, молибдат- и дихромат-ионов на активированном красном шламе при различных значениях начальных концентраций раствора. Установлено, что адсорбционная способность красного шлама значительно зависит от значений рН раствора (рисунки 1-3). Очевидно, что адсорбция этих анионов наиболее эффективна в кислой среде, а с увеличением рН она уменьшается. Так, при значении рН больше 5 удаление анионов из раствора незначительно.

Из рисунков 1 и 2 видно, что максимальная адсорбция достигается при рН=4. Предельная адсорбция не зависит от рН и при значении меньше 4 практически не изменяется. На рисунке 3 видно, что при значении рН больше 10 удаление фосфатов из раствора происходит незначительно и наибольшее значение адсорбции наблюдается при рН в диапазоне 3-4.

Рисунок 1. Адсорбция дихромат-ионов на красном шламе от рН при разных начальных

концентрациях раствора: _1 — 0,003; 2 — 0,0025; 3 — 0,002; 4 — 0,0015 моль/л_

Г моль/г*л

0. 0015 —

0.0010

0.0005

Рисунок 2. Зависимость адсорбции молибдат-ионов на активированном красном шламе от рН при разных начальных концентрациях раствора: 1 — 0,004; 2 — 0,002; 3 — 0,0015 моль/л Г моль/г-л-

Рисунок 3. Зависимость адсорбции фосфат-ионов на активированном красном шламе от рН при разных начальных концентрациях раствора: 1 — 0,005; 2 — 0,0025; 3 — 0,0015 моль/л

Выводы

• С увеличением рН адсорбция анионов из растворов уменьшается.

• Оптимальное значение рН для максимальной адсорбции анионов на красном шламе находится в диапазоне от 3 до5.

• С увеличением равновесной концентрации анионов в исходном растворе их адсорбция возрастает.

• Для описания адсорбционных закономерностей применима кислотно-основная модель.

• Результаты экспериментального исследования адсорбционной способности активированного красного шлама по отношению к фосфат-, молибдат- и дихромат-ионам показывают

возможность утилизировать отходы глиноземного производства УАЗ, создавая на их основе сорбенты для очистки водных объектов.

Литература

1. Ahmed M. Yousif, Michael Rodgers, Eoghan Clifford. Studying the Adsorption Properties of Modified Red Mud towards Phosphate Removal from its Solutions. — International Journal of Environmental Science and Development. — 2012. Vol. 3, No. 4.

2. Jing Chenl, Zhaokun Luan. Enhancing phosphate removal by coagulation using polyelectro-lytes and red mud. — Fresenius Environmental Bulletin . — 2010. Vol. 19, No. 10.

3. Goldberg S., Johnston C.T. Mechanisms of arsenic adsorption on amorphous oxides evaluated using macroscopic measurements, vibrational spectroscopy, and surface complexation modeling // Journal of Colloid and Interface Science. 2001. V. 234. P. 204-216.

4. Sara J. Palmer, Mitchell Nothling, Kathleen H. Bakon, Ray L. Frost. Thermally activated sea-water neutralised red mud used for the removal of arsenate, vanadate and molybdate from aqueous solutions // Journal of Colloid and Interface Science. 2010. V. 342. P. 147-154.

5. Артамонова И.В., Горичев И.Г., Лайнер Ю.А., Гололобова Е.А., Курмышева А.Ю., Терехова М.В. / Взаимодействие оксидов, оксигидроксидов и гидроксидов алюминия с растворами электролитов // Университет машиностроения. Москва, 2012.

6. Адамсон А. Физическая химия поверхностей. — М.: Мир, 1979. С. 506-590.

7. Русакова С.М., Горичев И.Г., Артамонова И.В., Забенькина Е.О. / Очистка вод с помощью оксида титана (IV) // Экология промышленного производства. 2010. № 1. С. 28-31.

8. ГОСТ 17.4.1.02-83. Охрана природы. Почвы. Классификация химических веществ для контроля загрязнения. -М.: Госстандарт, 1983.

9. Марченко 3. Фотометрическое определение элементов: Пер. с польск./ Под ред. Ю.А. Зо-лотова. — М.: Мир, 1971.- 502 с.

Заказные реактивы — реактив фишера, реактив несслера

Продукция заказного ассортимент

Соединение алюминия

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Алюминий дихромат водный	ТУ 6-09-02-50-88	Ч	2621260101
Алюминий метаванадат 1-водный	ТУ 6-09-02-412-86	Ч	2621260061

    

Соединения аммония

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Аммоний гексахлорстаннат (IV)	ТУ 6-09-02-186-85	ХЧ	2621160463
Аммоний гексахлорстаннат (IV)	ТУ 6-09-02-186-85	Ч	2621160461
Аммоний йодат	ТУ 6-09-02-160-85	Ч	2621160201
Аммоний-ванадий (II) сульфат (2:1:2) 6-водный	ЛМ 6-09-02-82-90		2621161037
Аммоний-кадмий йодид (2:1:4) 2-водный	ТУ 6-09-02-320-89	Ч	2621160241
Аммоний-кадмий сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-264-89	ХЧ	2621160253
Аммоний-кадмий сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-264-89	Ч	2621160251
Аммоний-магний сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-270-88	ЧДА	2621210042
Аммоний-цинк сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-299-83	ХЧ	2621161003
Аммоний-цинк сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-299-83	Ч	2621161001

 

Соединения бария

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Барий бромат 1-водный	ТУ 6-09-02-182-85	Ч	2621240101
Барий дихромат 2-водный	ТУ 6-09-02-445-87	Ч	2621240131
Барий йодид 2-водный	ТУ 6-09-1481-85	ХЧ	2621240183
Барий йодид 2-водный	ТУ 6-09-1481-85	Ч	2621240181
Барий молибдат	ТУ 6-09-02-192-85	Ч	2621240241
Барий ортованадат	ТУ 609-02-78-84	ХЧ	2621240603
Барий пероксид	ТУ 6-09-5295-86	Ч	2611330011
Барий пероксид	ТУ 6-09-5295-86	ЧДА	2611330012

 

Соединения ванадия

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Ванадиевая кислота мета	ТУ 6-09-02-128-85	ХЧ	2612290053
Ванадиевая кислота мета	ТУ 6-09-02-128-85	Ч	2612290051
Ванадий (III) оксид	ТУ 6-09-02-390-85	Ч	2611210101
Ванадий (IV) оксид	ТУ 6-09-02-243-88	Ч	2611210111
Ванадий (IV) оксид фторид (1:1:2) 3-водный	ТУ 6-09-02-230-89	Ч	2622130021

 

Соединения висмута

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Висмут (III) гидроксид	ТУ 6-09-02-155-85	Ч	2611490071
Висмут (III) гидроксид	ТУ 6-09-02-155-85	ЧДА	2611490072
Висмут (III) гидротартрат 2-водный	ТУ 6-09-02-197-86	ХЧ	2634520203
Висмут (III) гидротартрат 2-водный	ТУ 6-09-02-197-86	Ч	2634520201
Висмут (III) дихромат оксид (2:1:2)	ТУ 6-09-02-297-88	Ч	2624240071
Висмут (III) метаборат	ТУ 6-09-02-164-86	Ч	2624240041
Висмут (III) оксалат 4-водный	ТУ 6-09-02-296-88	Ч	2634220121
Висмут (IV) оксид	ТУ 6-09-02-210-85	Ч	2611210171
Висмут (IV) оксид	ТУ 6-09-02-210-85	ЧДА	2611210172
Висмут ортофосфат	ТУ 6-09-02-132-89	Ч	2624240261
Висмут (III) сульфид	ТУ 6-09-02-255-87	Ч	2624240151
Висмут (III) формиат	ТУ 6-09-02-1-93	Ч	2634212241
Висмут (III) хлорид 1-водный	ТУ 6-09-02-282-88	ОСЧ. 13-3	2624240244
Висмут (III) хлорид 1-водный	ТУ 6-09-02-392-85	ХЧ	2624240233
Висмут (III) хлорид 1-водный	ТУ 6-09-02-392-85	Ч	2624240231
Висмут (III) хлорид	ТУ 6-09-02-189-86	ХЧ	2624240223

 

Соединения железа

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Железо (II) бромид	ТУ 6-09-02-218-89	Ч	2622210071
Железо (III) бромид 4-водный	ЛМ 6-09-02-67-90		2622210087
Железо (III) медь (II) оксид (2:1:4)	ТУ 6-09-02-49-88	Ч	2611210261
Железо (III) никель (II) оксид (2:1:4)	ТУ 6-09-02-277-93	Ч	2611211421
Железо (III) хромат 1-водный	ТУ 6-09-02-236-88	Ч	2622210421

 

Жидкость тяжелая КК-2,6

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Жидкость тяжелая КК-2,6	ТУ 6-09-02-424-87	Ч	2638430011

Соединения иода

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Йод (V) оксид	ТУ 6-09-5264-85	Ч	2611220031
Йод (V) оксид	ТУ 6-09-5264-85	ЧДА	2611220032

 

Соединения кадмия

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Кадмий бромид 4-водный	ТУ 6-09-02-481-89	Ч	2623210071
Кадмий гексафторосиликат 6-водный	ТУ 6-09-02-209-85	Ч	2623210181
Кадмий гидроксид	ТУ 6-09-02-187-86	Ч	2611490111
Кадмий метаванадат	ТУ 6-09-02-215-92	Ч	2623210091
Кадмий метасиликат	ТУ 6-09-02-403-86	Ч	2623210171
Кадмий молибдат для монокристаллов	ТУ 6-09-02-358-89	ХЧ	2623210653
Кадмий пированадат	ТУ 6-09-02-70-89	Ч	2623210521
Кадмий формиат 2-водный	ТУ 6-09-02-285-88	Ч	2634210571

 

Соединения калия

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Калий гептамолибдат 10-водный	ТУ 6-09-02-52-88	Ч	2621130671
Калий йодид для анализа органических перекисей	ТУ 6-09-02-244-90	ХЧ	2621130403
Калий периодат	ТУ 6-09-02-364-99	Ч	2621130441
Калий периодат	ТУ 6-09-02-364-99	ЧДА	2621130442
Калий-кобальт (II) 10-ванадат (2:2:1) 16-водный	ТУ 6-09-02-24-85	Ч	2621131711
Калий-медь йоднокислый	ТУ 6-09-02-83-84	Ч
Калий-медь (II) сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-305-88	Ч	2621130631
Калий метаванадат	ТУ 6-09-02-193-99	Ч	2621130191
Калий-никель (II) декаванадат (2:2:1) 17-водный	ТУ 6-09-02-25-87	Ч	2621131761
Калий-никель (II) сульфат (2:1:2) 6-водный	ТУ 6-09-02-304-88	ХЧ	2621130773

 

Соединения кальция

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Кальций бромат 1-водный	ТУ 6-09-02-278-93	Ч	2621220081
Кальций йодид водный	ТУ 6-09-02-188-85	Ч	2621220181
Кальций метаванадат 4-водный	ТУ 6-09-02-232-85	Ч	2621220091
Кальций ортованадат	ТУ 6-09-02-447-87	ХЧ	2621220673

 

Соединения кобальта

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Кобальт (II) амидосульфат 4-водный	ТУ 6-09-02-61-88	Ч	2622220391
Кобальт (II) метаванадат водный	ТУ 6-09-02-258-89	Ч	2622220071
Кобальт молибдат для монокристаллов	ТУ 6-09-02-362-89	ХЧ	2622220693
Кобальт хлористый 6-водный	ГОСТ 4525-77	ЧДА	2638420252
Кобальт хлористый 6-водный	ГОСТ 4525-77	Ч	2622220191

 

Соединения магния

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Магний амидосульфат 3-водный	ТУ 6-09-02-179-86	Ч	2621210301
Магний метаванадат	ТУ 6-09-02-10-93	Ч	2621210633
Магний ортованадат	ТУ 6-09-02-324-89	ХЧ	2621210703

 

Соединения меди

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Медь (I) бромид	ТУ 2622-591-00205087-2004	Ч	2622240221
Медь (I) бромид	ТУ 2622-591-00205087-2004	ЧДА	2622240222
Медь (II) бромид	ТУ 6-09-02-428-87	Ч	2622240091
Медь (II) иодат (паста)	ТУ 6-09-02-573-2000
Медь (II) ортованадат 3-водный	ТУ 6-09-02-64-89	Ч	2622240081
Медь (I) сульфид	ТУ 6-09-02-555-95	Ч	2622240301

 

Соединения натрия

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Натрий висмутат	ТУ 6-09-02-449-87	ЧДА	2621120222
Натрий дигидроортопериодат	ТУ 6-09-02-276-88	Ч	2621121501
Натрий метаванадат 2-водный	ТУ 6-09-02-151-88	Ч	2621120191
Натрий метаванадат 2-водный	ТУ 6-09-02-151-88	ЧДА	2621120192
Натрий селенистокислый	ТУ 6-09-17-209-88	Ч	2621120681

 

Соединения никеля

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Никель адипат	ТУ 6-09-02-315-89	Ч	2634220891
Никель амидосульфат 4-водный электролит 55%-ный раствор	ТУ 6-09-02-554-99
Никель (II) бромид	ТУ 6-09-02-257-87	Ч	2622230151
Никель (II) гексафторосиликат 6-водный	ТУ 6-09-02-432-87	Ч	2622230251
Никель (II) йодат 4-водный	ТУ 6-09-02-199-85	Ч	2622230231
Никель (II) йодид	ТУ 6-09-02-438-87	Ч	2622230171
Никель (II) метасиликат водный	ТУ 6-09-02-148-89	Ч	2622230241
Никель (II) перхлорат 6-водный	ТУ 6-09-02-118-86	Ч	2622230491
Никель (II) формиат 2-водный	ЛМ 6-09-02-3-88	Ч	2634212257
Никель (II) фторид	ТУ 6-09-02-239-88	Ч	2622230551

 

Соединения олова

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Олово (II) йодид	ТУ 6-09-02-146-85	Ч	2623230031
Олово (IV) йодид	ТУ 6-09-02-163-85	ХЧ	2623230143
Олово (IV) йодид	ТУ 6-09-02-163-85	Ч	2623230141

 

Реактив Несслера K

₂HgI₄• KOH или K₂HgI₄• NaOH ТУ 6-09-2089-77  Внешний вид: раствор бледно-желтого цвета, разлагающийся на свету.  
Применение: в лабораторной практике. 

Класс опасности 6, подкласс 6.1, классификационный шифр 6162, серийный номер ООН 1643.

Показатели качества	ЧДА (2638420122)
Показатель цветности	≤ 4
Чувствительность к иону NH4	выдерживает испытание

Гарантийный срок хранения 3 года.

Применение: в лабораторной практике для количественного определения воды объемным методом. 

Поставляется в виде двух растворов:

Раствор I – смесь пиридина с сернистым газом,
Раствор II – раствор Йода в метиловом спирте.

Класс опасности 3, подкласс 3.2, классификационный шифр 3222, серийный номер ООН 1230.

Показатели качества	ЧДА (264000)
Прозрачность	выдерживает испытание
Титр реактива Фишера по воде	≥ 3,2 мг  воды в 1 см3 реактива
Определение концентрации йода в растворе II	выдерживает испытание
Определение концентрации активных компонентов в растворе I	испытание выдерживает

Гарантийный срок хранения 6 месяцев.

Внешний вид: насыщенный раствор комплексной ртутно-йодистой соли
Применение: в минералогии при классификации концентратов по удельному весу, при технической обработке горных пород (отделением органической части от неорганической).
Физико — химические данные: М.В. 786,41

Класс опасности 6, подкласс 6.1, классификационный шифр 6163, серийный номер ООН 1643.

Показатели качества	Ч (2638420111)
Плотность при t=200C	3.17-3.20 г/см3

Гарантийный срок хранения 3 года.

Внешний вид: насыщенный раствор ртутно-йодистой соли бария от желто-оранжевого цвета до красного.
Применение: предназначен для разделения минералов по удельному весу при анализе горных пород.
Физико — химические данные: М.В. 845,548

Класс опасности 6, подкласс 6.1, классификационный шифр 6163, серийный номер ООН 1643.

Показатели качества	ЧДА (2638420111)
Плотность при t=200C	3.4-3.5 г/см3

Гарантийный срок хранения 1 год.

Соединения свинца

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Свинец вольфрамат для монокристаллов	ТУ 6-09-02-355-89	ХЧ	2624230733
Свинец (II) гексанитрокобальтат (III) 4-водный	ТУ 6-09-02-241-88	Ч	2624230211
Свинец (II) гексафторосиликат 4-водный	ТУ 6-09-02-65-89	Ч	2624230231
Свинец (II) молибдат	ТУ 6-09-02-240-88	Ч	2624230241
Свинец (II) хромат плавленный, гранулированный	ТУ 6-09-02-414-86	ЧДА	2624230532

 

Соединения цинка

Наименование реактива	НТД	Квалификация	Код ОКП
Цинк амидосульфат 4-водный	ТУ 6-09-02-167-86	Ч	2622250321
Цинк бромид 2-водный	ТУ 6-09-02-72-84	Ч	2622250091
Цинк (II) йодат 2-водный	ТУ 6-09-02-114-88	Ч	2622250151
Цинк йодид	ТУ 6-09-02-443-87	Ч	2622250141
Цинк йодид	ТУ 6-09-02-443-87	ЧДА	2622250142
Цинк молибдат	ТУ 6-09-02-254-92	Ч	2622250191
Цинк пированадат	ТУ 6-09-02-113-89	Ч	2622250471
Цинк цитрат 2-водный	ТУ 6-09-02-510-91	Ч	2622250471

демонстраций — вулкан дихромата аммония

демонстрации — вулкан дихромата аммония

Химический вулкан:

Разложение дихромата аммония

Дихромат аммония, (NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ , разлагается при нагревании с образованием оксида хрома (III) [Cr ₂ O ₃ ], газообразный азот и водяной пар:

(NH ₄ ) ₂ Cr ₂ O ₇ (с) ——> Cr ₂ O ₃ (с) + N ₂ (г) + 4H ₂ O (г)

При разложении дихромата аммония выделяются оранжевые искры и бросает зеленые кристаллы оксида хрома (III) в воздух, производя эффект это выглядит как миниатюрное извержение вулкана.

Образующиеся кристаллы оксида хрома (III) более «пушистые». чем исходные кристаллы дихромата аммония, и хотя многие масса исходных материалов улетучивается в виде пара, продукт выглядит как более крупный количество материала.

В следующих демонстрациях зажигается стопка дихромата аммония. с горелкой Бунзена, производящей эффект «вулкана». Обратите внимание на объем образовавшегося твердого зеленого оксида хрома (III) и расстояние до кристаллов были брошены.Во втором видеоролике показана аналогичная демонстрация на более близкое увеличение.

Видеоклип 1: НАСТОЯЩИЙ, 8,33 МБ

Видеоклип 2: НАСТОЯЩИЙ, 4,92 МБ

!!! Опасности !!!

Соли хрома вызывают раздражение кожи и дыхательных путей и являются также канцерогенный.(Дихромат аммония содержит хром в шестивалентная, форма Cr ⁶⁺ , показанная в фильме Эрин Брокович . ) Лучше всего провести эту демонстрацию на большом кусок алюминиевой фольги, которую затем можно использовать для обертывания солей хрома произведено.

Процедуры

Разложение дихромата аммония: Bassam Z.Шахашири, Химическая Демонстрации: Справочник для учителей химии, том 1. Мэдисон: Издательство Висконсинского университета, 1983, стр. 81-82.

Список литературы

Марта Виндхольц (ред.), The Merck Index, 10-е изд. Rahway: Merck & Co., Inc., 1983.

Ингибирование водорода в системе влажного улавливания алюминиевой пыли с использованием раствора дихромата

Системы влажного пылеулавливания используются во всем мире для обработки алюминиевой пыли.Однако эти системы представляют опасность возгорания и взрыва водорода из-за реакции между алюминиевой пылью и водой с образованием водорода. В этом исследовании проводится полевое обследование системы влажного пылеулавливания на предприятии по производству распыленного алюминиевого порошка в Китае. Метод ингибирования водорода (HIM) был предложен для подавления образования водорода. Испытания на ингибирование образования водорода проводились на специализированном оборудовании, разработанном авторами. Экспериментальные данные показали, что HIM эффективно ингибирует реакцию алюминия с водой.Чтобы изучить изменения в частицах алюминия до и после нанесения HIM, использовали сканирующую электронную микроскопию (SEM), чтобы охарактеризовать морфологические изменения в алюминиевом порошке. Энергодисперсионная рентгеновская спектроскопия (EDS) показала, что Cr был равномерно распределен вокруг частиц алюминия, что указывает на то, что ингибирующая пленка равномерно покрывает эти частицы. Рентгеновскую фотоэлектронную спектроскопию (XPS) использовали для проверки валентности Cr в ингибирующей пленке, а дифракцию рентгеновских лучей (XRD) использовали для анализа химического состава пленки после обработки HIM.Результаты показали, что Cr (OH) ₃ и Al (OH) ₃ широко распространены в ингибирующей пленке, подтверждая эффективность HIM. Обсужден механизм реакции между алюминиевой пылью и растворами бихромата и установлена ​​модель кинетики химической реакции ингибирования образования водорода. Обсуждались экологические вопросы использования бихроматных растворов. Использование HIM позволило максимально снизить стоимость влажной системы пылеулавливания и риска возгорания или взрыва в водороде.

Эта статья в открытом доступе

Подождите, пока мы загрузим ваш контент… Что-то пошло не так. Попробуй еще раз?

желтого покрытия дихроматом алюминия Гладханд 90 градусов держателя шарнирного соединения

/ {{vm.product.unitOfMeasureDescription || vm.product.unitOfMeasureDisplay}}

{{section.sectionName}}:

{{option.description}}

{{раздел.sectionName}} Выберите {{section.sectionName}}

.

{{styleTrait.nameDisplay}} {{styleTrait.unselectedValue? «»: «Выбрать»}} {{styleTrait.unselectedValue? styleTrait.unselectedValue: styleTrait.nameDisplay}}

• Атрибуты
• Документы
• {{Технические характеристики.nameDisplay}}
• Атрибуты
• Документы

Марка
	{{attributeValue.valueDisplay}} {{$ last? »: ‘,’}}

Марка
	{{attributeValue.valueDisplay}} {{$ last? »: ‘,’}}

доля

Электронное письмо было успешно отправлено. Электронное письмо не было отправлено, проверьте данные формы.

×

Состав и использование дихроматного уплотнения для анодированного алюминия

Образование, Алоха и большинство
весело вы можете получить в отделке

№1 в мире по отделочным материалам с 1989 года
Вход в систему не требуется: звоните прямо сейчас

тема 1217

Обсуждение началось в 1998 г., но продолжаются до 2019 г.

Дихромат натрия vs.дихромат калия

1998 г.

В. У меня есть работа по анодированию на Mil-A-8625 [ссылка на бесплатную спецификацию в Управлении логистики обороны, dla.mil] Тип II, класс 1 с печатью из бихромата калия . В настоящее время при необходимости мы используем уплотнение из дихромата натрия . Кто-нибудь знает о каких-либо преимуществах дихромата калия или они взаимозаменяемы?

Дэвид А. Крафт
— Лонг-Айленд-Сити, Нью-Йорк

---

1998

А. Привет, Дэйв,

Калий представляет собой атом немного меньшего размера, чем натрий, и немного быстрее проходит через диффузионный слой.Я серьезно сомневаюсь, есть ли какая-либо разница с функциональной точки зрения между ними при использовании в качестве уплотнения.

Вы должны будете получить «откуп» клиента, чтобы получить законную сертификацию на соответствие требованиям Mil Spec. Вы можете попросить контролирующее агентство сделать его натрием или калием. У вас есть веские основания. На обработку изменений у них уйдет около года. Государственные служащие не заинтересованы в том, чтобы работать на себя, и прежде чем они осмелятся принять решение, им нужно согласовать множество представителей отрасли.

Джеймс Уоттс
— Наварра, Флорида

---

1998

A. С химической точки зрения они почти идентичны. И натрий, и калий отдают ванне один + заряд.

Джеральд Янссен
анодирование рулона — Стримвуд, Иллинойс

---

1998

A. MIL-A-8625E, 25 апреля 88, в соответствии с 3.8.1.1, частично заявляет, что вы можете использовать бихромат натрия, кипящую деионизированную воду или другие подходящие химические растворы. Бихромат калия подходит для моей книги, потому что мы указали его в спецификации процесса в Bendix.Если ваш клиент позвонит, я бы сказал, что он подходит.

Tom Pullizzi
Falls Township, Пенсильвания

---

---

2003

В. Привет!

У НАС УЖЕ ЕСТЬ МАЛЕНЬКАЯ УСТАНОВКА ДЛЯ АНОДИРОВАНИЯ И МЫ ХОЧЕМ СДЕЛАТЬ ДИХРОМАТНОЕ УПЛОТНЕНИЕ НА ДЕТАЛЯХ (ВЫГЛЯДИТ ЗЕЛЕНО-ЖЕЛТЫМ).

ГДЕ Я МОГУ НАЙТИ ИНФОРМАЦИЮ ОБ ЭТОМ ПРОЦЕССЕ?

СПАСИБО,

STEVE POUDRIER
— Виктириавиль, Квебек, Канада

---

---

Требуется анодирование черного цвета, но уплотнение из дихромата зеленоватого цвета

2004 г.

В.У меня проблема с получением алюминиевых деталей, которые должны быть черными, но на самом деле имеют зеленоватый оттенок. Наше приложение таково, что детали должны быть черными … зеленоватый оттенок не допускается. Мой процесс финишной обработки — анодирование TY 2, CL 2 Black по стандарту подачи 595, 37038 и запечатывание дихроматом по стандарту Mil-A-8625 [ссылка на бесплатную спецификацию в Defense Logistics Agency, dla.mil]. Кажется, что у разных пластин разные причины проблемы, но иногда детали имеют черный, а иногда зеленый оттенок. Как добиться однородного черного цвета? Достаточно ли моей финишной выноски?

Спасибо!

Скотт Хиггинс
mfgr — Орландо, Флорида, США

---

2004

А.Полуобоснованное предположение состоит в том, что черный цвет представляет собой краситель на основе металла, а зеленый цвет представляет собой краситель на органической основе, с которым реагирует хромат. Переключитесь на уплотнение на основе никеля, и у вас должны быть хорошие результаты и черная отделка с обоими красителями, плюс вы устранили источник шестигранного хрома, который радует многих любителей дерева.

Джеймс Уоттс
— Наварра, Флорида

---

2004

A. Дихроматные уплотнения ВСЕГДА при правильном применении имеют желто-зеленоватый оттенок. Дихроматные уплотнения обеспечивают лучшую защиту от коррозии.Дихроматные уплотнения никогда не следует использовать для окрашенных работ: не только потому, что они меняют цвет красителя, но также потому, что дихроматные уплотнения обеспечивают максимальную защиту от коррозии, а ВСЕ красители немного снижают защиту от коррозии. Так зачем же нанести черный краситель, чтобы снизить защиту от коррозии, а затем обесцветить его дихроматом, который повысит защиту от коррозии? Или просто выстрелил себе в ногу !

Роберт Х. Проберт
Роберт Х. Проберт Техническая служба

Гарнер, Северная Каролина

---

2005

А.Привет, прочтите раздел 6.11 Mil-a-8625f, в котором объясняется, как дуплексное уплотнение — никелевое уплотнение, а затем дихромат. Также 3.5 последнее предложение.

Джон Дж. Кроуэлл
— Нью-Порт-Бич, Калифорния

---

---

Состав разбавленного хроматного уплотнения?

2007 г.

В. У меня возникли проблемы с поиском информации о макияже на герметичном резервуаре для разбавленного хромата. У меня есть деионизированная вода и хлопья Cr, но я знаю, что в макияже есть еще кое-что. Если бы кто-нибудь мог предоставить рецепт резервуара на 841 галлон, я был бы очень признателен.Спасибо за ваше время и внимание.

Дерек МакКасленд
Химический аналитик — Камден, Арканзас

---

2007 г.

A. 1. Дихроматное уплотнение для обычного анодирования алюминия типа II будет состоять из 100 г / литр (13,333 авивир. Унций / галлон) дихромата натрия или калия, 200-212 ° F, pH 5,0-6,0, скорректированный натрием. или гидроксид калия и уксусная кислота.

2. Уплотнением для анодирования хромовой кислотой типа I будет бихромат натрия от 6 до 8 унций / галлон, pH 5,0-6,0 с NaOH или уксусной кислотой, 194–212 ° F

3.Однако, если это анодирование хромовой кислотой для Boeing, используйте: на 100 галлонов: 26 граммов хромовой кислоты и 26 граммов хромата натрия или магния, pH 3,2–3,8, 180–200 ° F.

Роберт Х. Проберт
Роберт Х. Проберт Техническая служба

Гарнер, Северная Каролина

---

---

Уплотнение из бихромата калия оставляет зеленую порошкообразную окраску

5 мая 2014 г.

В. Привет всем,

Мы столкнулись с некоторыми проблемами при герметизации алюминиевого материала 2219 дихроматом калия.Покрытие становится зеленоватой пудрой. Мы проверили резервуар для серного анодирования, и процесс стабильный без порошка. Порошок появляется только после запайки. Требуемая толщина соответствует, за исключением порошкообразной поверхности.

Первоначально мы думали, что дихромат калия был исчерпан после непрерывной доливки в течение нескольких лет, но после новой смеси порошкообразная поверхность все еще существует. Здесь нам нужна помощь с некоторыми профессиональными идеями. Спасибо.

HL Yap
— Пенанг, Малайзия

---

23 мая 2014 г.

А.Привет, HL,

Мне кажется, что вы чрезмерно обрабатываете детали, слишком долго оставляя их в уплотнении. Простое решение — сократить время нахождения в уплотнении.

Брайан Терри
Aerospace — Йовил, Сомерсет, Великобритания

---

---

26 марта 2015

В. Сэр, мой вопрос о окрашивании деталей, анодированных алюминием, заключается в том, есть ли альтернатива бихромату калия или натрия, поскольку эти химические вещества являются высококанцерогенными из-за содержания Cr VI. Можно ли использовать органические зеленые красители вместо таких канцерогенных химикатов?

Хаммад Абдул Хасиб
— Исламабад, Пакистан

---

марта 2015

А.Привет, Хаммад Абдул. Большинство анодированных деталей, вероятно, не содержат Cr VI. Так что да, теоретически возможно окрашивание в зеленый цвет с последующим другим типом уплотнения.

Но, пожалуйста, не оставляйте вопрос абстрактным. Вместо этого постарайтесь как можно лучше описать вашу реальную ситуацию: кто вы (спецификатор, анодизатор и т. Д.) … кто пишет спецификацию … какова спецификация … какие части … как они использовали … и т.д. Простой ответ на вопрос о том, что теоретически возможно, может ввести вас в заблуждение, а не помочь вам 🙁

С уважением,

Тед Муни, П.E. RET
Алоха — идея, достойная распространения
finish.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси

---

27 марта 2015 г.

В. Сэр, мой вопрос о канцерогенности дихромата калия (источник Cr VI) возникает во время окрашивания, когда анодированные детали погружаются в этот краситель, непрерывно нагреваются до точки кипения и испаряются Cr VI. Не вопрос об анодированной части после запечатывания в дихромате калия, в которой краситель заключен, а затем в порах, которые не открываются и также уменьшены до некоторой степени, я думаю, до Cr III (неканцерогенный), если я могу объяснить свой вопрос, как указано выше, для вас, сэр ,

Я студент университета НИТУ, работаю над проектом анодирования нанопористой структуры, а также над ее окрашиванием некоторыми безопасными химическими веществами в поисках; это простой вопрос, если у вас есть какое-то представление о крашении безопасными химикатами, пожалуйста.

С уважением

Хаммад Абдул Хасиб [возвращается]
— Исламабад, Пакистан

---

марта 2015 г.

A. Привет еще раз. Как уже отмечалось ранее, да, детали можно красить органическими красителями, и обычно это так. Я лично никогда не слышал об этом процессе погружения анодированных деталей в кипящую Cr VI для их окраски. Почему вы хотите окунуть их в шестивалентный хром вместо зеленого органического красителя?

С уважением,

Тед Муни, P.E. RET
Алоха — идея, достойная выкладывания
отделки.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси,

---

, 2 апреля 2015 г.

A. Hi Hammad,

Анодирование уплотнений в растворах Cr (VI) обычно выполняется для повышения коррозионной стойкости. Получающийся в результате желто-зеленый цвет является побочным продуктом процесса, дихроматные уплотнения на самом деле не используются для придания цвета.
Если вам нужен только цвет, используйте органические красители, можно использовать многие имеющиеся в продаже красители, я даже раньше успешно использовал красители для одежды (не идеальные, но подходящие условия, и это сработает).

Брайан Терри
Aerospace — Йовил, Сомерсет, Великобритания

---

2 апреля 2015 г.

В. Сэр,
И снова остается вопрос, являются ли герметизирующие растворы дихроматом калия или натрия источниками CrVI, которые являются канцерогенными или нет?

Хаммад Абдул Хасиб [возвращается]
— Исламабад, Пакистан

---

апрель 2015 г.

A. Еще раз привет, Хаммад. Да, дихроматы калия или натрия являются канцерогенными источниками CrVI — как вы сами сказали в своей первой публикации. Возможный источник путаницы в этом состоит в том, что для практических целей постановления правительства, а не знания Бога определяют то, что мы называем «канцерогенным».Например, пару десятилетий назад их называли «возможными канцерогенами» или «вероятными канцерогенами» … фактические факты, касающиеся канцерогенности, не изменились в тот период — изменились знания и законы.

С уважением,

Тед Муни, P.E. RET
Алоха — идея, достойная распространения
finish.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси

---

---

27 февраля 2018

В. Можно ли покрасить деталь, которая должна быть черной после печати из бихромата натрия?
Может ли печать быть окрашена в черный цвет или, по крайней мере, в более черный цвет, чем тот светло-зеленый серый цвет, который мы имеем сейчас?
Спасибо

Боб Хулчански
Механический цех — Бриджпорт, Нью-Йорк, США

---

9 апреля 2018

А.Привет, Боб,
. То, как работает подавляющее большинство анодирующих красителей, осаждается в порах анодированной поверхности, а затем навсегда закрепляется на месте во время процесса герметизации — вы просто не добьетесь успеха, пытаясь покрасить поверх уплотнения. Я также не стал бы пытаться тонировать ванну с дихроматным уплотнением, поскольку это недопустимо согласно спецификации, и я бы не стал доверять уплотнению — добавление азокрасителя к тому, что в конечном итоге будет поверхностным слоем, побеждает цель использования такого прочного уплотнения. метод для начала.Я собираюсь предположить, что вы используете дихроматное уплотнение, потому что на него есть вызов клиента, и вы не сможете обеспечить покрытие, как это было сказано, из-за того, что возитесь с составом уплотнительной ванны.
Черный краситель под никелевым уплотнением довольно стандартный и не меняет цвет, если покупатель согласен с никелевым уплотнением.

В стороне, в этой теме много упоминаний о «порошкообразной» отделке поверхности на деталях, запечатанных дихроматом, и работа при pH 6,6, который выше общепринятого целевого значения, но приемлемый в рамках спецификации, очень сработал. хорошо для нас как с точки зрения визуальных результатов, так и с точки зрения солевого тумана.

Рэйчел Макинтош
Специалист по контролю за решениями для нанесения покрытий /
Очистка промышленных сточных вод — Браттлборо, Вермонт

---

---

30 августа 2019

В. Согласно техническим условиям заказчика температура кипения дихроматной герметизирующей ванны должна быть> = 98 ° C. Наша ванна для уплотнения из дихромата, расположенная в Бангалоре, кипит около 94 ° C. Помещение пластиковых шариков в эту ванну повысит температуру кипения, ограничив испарение?

Дебашиш Шиль
Mach Aero Components Pvt.Ltd. — Бангалор, Карнатака, Индия

---

сентябрь 2019

А. Привет, Дебашиш. Я не думаю, что пластиковые шарики действительно изменят температуру кипения. Температура кипения воды должна быть 94 ° C на высоте около 1700 метров (5600 футов), что, я считаю, выше, чем в Бангалоре — вы проверяли это с помощью нескольких термометров? Но кажется, что температура кипения воды в Бангалоре действительно ниже 98 ° C.

Хромовая кислота должна поднять точку кипения, но, вероятно, ненамного (я не могу легко найти диаграмму для дихромата).Не могли бы вы дать нам номер спецификации, чтобы мы могли лучше понять это требование?

С уважением,

Тед Муни, P.E. RET
Алоха — идея, достойная распространения
finish.com — Пайн-Бич, Нью-Джерси
finish.com стало возможным благодаря …
этот текст заменен на bannerText

Заявление об ограничении ответственности: на этих страницах невозможно полностью диагностировать проблему отделки или опасности операции. Вся представленная информация предназначена для общего ознакомления и не отражает профессионального мнения или политики работодателя автора.Интернет в основном анонимный и непроверенный; некоторые имена могут быть вымышленными, а некоторые рекомендации могут быть вредными.

Если вы ищете продукт или услугу, связанную с отделкой металлов, посетите следующие каталоги:

О нас / Контакты — Политика конфиденциальности — © 1995-2021 finish.com, Pine Beach, New Jersey, USA

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности. Если ваш браузер не принимает файлы cookie, вы не можете просматривать этот сайт.

---

Настройка вашего браузера для приема файлов cookie

Существует множество причин, по которым cookie не может быть установлен правильно. Ниже приведены наиболее частые причины:

• В вашем браузере отключены файлы cookie. Вам необходимо сбросить настройки своего браузера, чтобы он принимал файлы cookie, или чтобы спросить вас, хотите ли вы принимать файлы cookie.
• Ваш браузер спрашивает вас, хотите ли вы принимать файлы cookie, и вы отказались. Чтобы принять файлы cookie с этого сайта, нажмите кнопку «Назад» и примите файлы cookie.
• Ваш браузер не поддерживает файлы cookie. Если вы подозреваете это, попробуйте другой браузер.
• Дата на вашем компьютере в прошлом. Если часы вашего компьютера показывают дату до 1 января 1970 г., браузер автоматически забудет файл cookie. Чтобы исправить это, установите правильное время и дату на своем компьютере.
• Вы установили приложение, которое отслеживает или блокирует установку файлов cookie. Вы должны отключить приложение при входе в систему или проконсультироваться с системным администратором.

---

Почему этому сайту требуются файлы cookie?

Этот сайт использует файлы cookie для повышения производительности, запоминая, что вы вошли в систему, когда переходите со страницы на страницу. Чтобы предоставить доступ без файлов cookie потребует, чтобы сайт создавал новый сеанс для каждой посещаемой страницы, что замедляет работу системы до неприемлемого уровня.

---

Что сохраняется в файле cookie?

Этот сайт не хранит ничего, кроме автоматически сгенерированного идентификатора сеанса в cookie; никакая другая информация не фиксируется.

Как правило, в файле cookie может храниться только информация, которую вы предоставляете, или выбор, который вы делаете при посещении веб-сайта. Например, сайт не может определить ваше имя электронной почты, пока вы не введете его. Разрешение веб-сайту создавать файлы cookie не дает этому или любому другому сайту доступа к остальной части вашего компьютера, и только сайт, который создал файл cookie, может его прочитать.

Изготовление супергидрофобной поверхности алюминиевого сплава методом фосфорной кислоты-дихромата

[1] Р.М. Ву, С. К. Лян, З. К. Юань и др.: Appl. Прибой. Sci., Vol. 258 (2012), стр 5933-5937.

[2] З.Г. Го, W.M. Лю, Б. Вс: Дж.Коллоид. Интерф. Sci., Vol. 353 (2011), стр. 335-355.

[3] Мак-Кинли, К. Глисон: Nano Lett., Vol. 3 (2003), стр 1701-1705.

[4] Н.Дж. Шермклифф, Г. Макхейл, М. И. Ньютон: J. Polym. Sci., Часть B: Polym. Физ., 49 (2011) 1203-1217.

[5] Накадзима А., Фудзисима А., Хашимото К. и др.: Adv.Mater., Vol. 11 (1999), стр. 1365-1368.

[6] Накадзима А: Дж. Керам. Soc. Jpn., Vol. 112 (2004), стр. 533-540.

[7] Z.H, Lamb R, Lewis J: Sci. Technol. Adv. Мат., Т. 6 (2005), стр 236-239.

[8] З. Ф. Хуанг, Л. Ю. Сунь, Ю. Т. Ло, Ю. Лю, Р.M. Wu, Z. Q. Yuan: Journal of Hunan University of Technology, Vol. 25 (2011), стр. 5-8.

Анодирование для морского применения?

Есть четыре типа уплотнений, которые обычно используются для серного анодирования. и твердое анодирование:

• Уплотнение горячей водой
• Дихроматное уплотнение (дихромат натрия или дихромат калия — ионы натрия / калия не влияют на производительность, дихромат-ион обеспечивает функциональное преимущество).
• Уплотнение из ацетата никеля (уплотнение из ацетата кобальта очень похоже, но не широко используется, по крайней мере, в Великобритании)
• Холодное уплотнение

Первые три используются в морских целях и заслуживают обсуждения. При использовании на море лучше избегать холодного запечатывания. Все первые три уплотнения имеют один и тот же механизм действия (хотя уплотнение из ацетата никеля является двойным). действие), которое заключается в гидратации оксида алюминия, в результате чего он расширяется и закрывает поры. Никель Ацетат также имеет второй механизм уплотнения, он образует пробку из гидроксида никеля в поре.Дихромат уплотнение не улучшает само уплотнение, но дихромат-ионы являются ингибитором коррозии и становятся герметизирован в покрытии, что значительно улучшает коррозионную стойкость, особенно на алюминии с высоким содержанием меди сплавы (серия 2000, которые могут быть проблематичными с точки зрения коррозионной стойкости).

Ваш выбор действительно между уплотнением с горячей водой и уплотнением из ацетата никеля. Все соединения шестивалентного хрома, включая бихроматы, становятся все более ограниченными (в частности, регламенты REACH и RoHS), а также мы бы не рекомендовали их для новых продуктов за пределами аэрокосмической / оборонной промышленности и даже в тех случаях мы бы не поощряли их использование.Дуплексные уплотнения с дихроматом натрия и ацетатом никеля обеспечивают лучшая коррозионная стойкость, но действуют те же проблемы, что и выше

Поскольку уплотнение из ацетата никеля осуществляется двумя отдельными механизмами, оно должно обеспечивать превосходные характеристики. тем не мение как никель-ацетатное уплотнение, так и уплотнение для кипящей воды обеспечивают очень хорошую коррозионную стойкость. В выдержка в нейтральном солевом тумане, соответствующая отраслевому стандарту, составляет 336 часов (которую мы регулярно тестируем на 2024-T3 алюминий), не имеют разницы между ними, и они оба проходят без проблем.На более длительный срок Мы ожидаем, что ацетат никеля обеспечит превосходные характеристики, но обычно это не проверяется.

Обратите внимание, что в этой статье упоминается уплотнение из ацетата никеля, которое мы используем, что термостойкое уплотнение (96 ° C и выше, как у кипятка). На корпусе есть другие уплотнения из ацетата никеля. рынок, работающий при более низких температурах — они могут не получить выгоду от двойных механизмов уплотнения.

Нет существенной разницы в стоимости, времени выполнения работ или другом качестве ни для горячей воды, ни для никеля. ацетатное уплотнение.

При необходимости коррозионную стойкость анодирования можно дополнительно повысить путем нанесения подходящая схема окраски. Если нанесение схемы окраски поверх анодированного покрытия практично и экономично, это обеспечит самый долгий срок службы продукта.

Заявление об ограничении ответственности

Эта страница предназначена только для информации, ее не следует рассматривать как совет, и мы не несем никакой ответственности за использование вами информации на этой странице.