БСскислородная кислота – Π£Ρ€ΠΎΠΊ β„–36. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹: классификация, Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°, физичСскиС ΠΈ химичСскиС свойства

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

2.1.5. БСскислородныС ΠΊΠΈΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹

ΠžΠ±Ρ‰Π°Ρ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… кислот HΡ…Π­Ρƒ. Π­Ρ‚Π° Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ° соСдинСний ΠΏΠΎ химичСским свойствам ΠΈ Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Ρƒ диссоциации Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… срСдах (ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² гидроксония Н3О+) сходна с кислородсодСрТащими кислотами, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π° Π² ΠΎΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ, Ρ‚.ΠΊ. ΠΎΠ½ΠΈ Π½Π΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ гидроксидами. Аналогично кислородным кислотам, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ основности.

НазваниС ΠΏΠΎ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ: Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ мСстС стоит слово Β«Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Β» с ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ количСствСнными приставками, Π·Π°Ρ‚Π΅ΠΌ слСдуСт латинскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта с суффиксом Β«ΠΈΠ΄Β», Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

HCl- Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄

H2S – Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄

HCNS — Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΈΠ΄

НаиболСС распространСнныС бСскислородныС кислоты, Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠΎ полусистСматичСской (ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ) Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΈΡ… кислотных остатков ΠΈ солСй ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅:

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

НазваниС

кислоты

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ

остаток

НазваниС

кислотного

остатка ΠΈ соли

HF

фтороводородная

(плавиковая)

F

Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

Ρ„Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹

HCl

хлороводородная

(соляная)

Cl

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹

HBr

бромоводородная

Br

Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

Π±Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄Ρ‹

HI

иодоводородная

I

ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹

H2S

сСроводородная

S2-

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹

HCN

циановодородная

CN

Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄-ΠΈΠΎΠ½,

Ρ†ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹

НазваниС бСскислородной кислоты: сочСтаниС корня русского названия элСмСнта ΠΈ слова «водородная». (По полусистСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΌ мСстС — Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка + слово Β«Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°Β», Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ HCl-Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, H2S- ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, Π² соврСмСнной русской ΡƒΡ‡Π΅Π±Π½ΠΎΠΉ Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСны названия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅).

НазваниС кислотного остатка: ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ латинского названия элСмСнта с суффиксом Β«ΠΈΠ΄Β».

Как ΠΈ основания, всС кислоты, нСзависимо ΠΎΡ‚ ΠΈΡ… состава ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ элСктролитами Ρ€Π°Π·Π½ΠΎΠΉ силы ΠΈ ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π² зависимости ΠΎΡ‚ стСпСни диссоциации Π½Π° ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, слабыС кислоты ΠΈ кислоты

срСднСй силы.

Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ Π·Π°ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅: H2SO4, HCl, HBr, HI, HNO3, HClO4, HMnO4.

Π’Π°ΠΊΠΈΠ΅ кислоты, ΠΊΠ°ΠΊ H2CO3, H2S, H2SiO3, HNO2, H3BO3, HΠ‘lO, HCN ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ слабыми кислотами.

2.1.6. Π‘ΠΎΠ»ΠΈ

Π‘ΠΎΠ»ΠΈ – слоТныС вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных частиц, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°) ΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных кислотных остатков. Π Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Π²ΠΈΠ΄Π°ΠΌ Π½Π° Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (срСдниС), гидросоли (кислыС соли), гидроксосоли (основныС соли), Π΄Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли, ΡΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ комплСксныС. Π”Π²ΠΎΠΉΠ½Ρ‹Π΅ соли содСрТат Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ кислотный остаток, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π°Π»ΡŽΠΌΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ квасцы — KAl (SO4)2Β·12H2O. Π‘ΠΌΠ΅ΡˆΠ°Π½Π½Ρ‹Π΅ соли ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Π² своСм составС Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ кислотныС остатки, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ CaOCl

2— смСшанная соль кислот HCl ΠΈ HΠ‘lO. Π’ составС комплСксных солСй присутствуСт комплСксный ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, [Ag(NH3)2]Cl, ΠΈΠ»ΠΈ комплСксный Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ – Na[Al(OH)4]. Как ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, Π²Π½Π΅ зависимости ΠΎΡ‚ растворимости, Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ солСй ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ элСктролитами.

2.1.6.1. ΠΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (срСдниС) соли

ΠΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅, ΠΈΠ»ΠΈ срСдниС соли ΠΏΡ€Π΅Π΄ΡΡ‚Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ собой ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠΉ Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ кислоты основаниСм (ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ строго — ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°ΠΌΠΈ оснований) ΠΈΠ»ΠΈ ΠΏΠΎΠ»Π½ΠΎΠ΅ Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксид-ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² основания кислотными остатками. Π’ растворах Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² (кислотных остатков).

По ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ названия солСй Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π°Π½Π°Π»ΠΎΠ³ΠΈΡ‡Π½ΠΎ описанным Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ названиям Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… классов соСдинСний.. НапримСр, Na2CO3 — Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ триоксокарбонат, К2SO4— Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚(VI), Π‘aSiO3— ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ триоксосиликат (IV), NaClO – Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ (I), NaClO

2 –натрий Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ (II), NaCl- Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄, Na2S- Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΈ Ρ‚.Π΄.

По полусистСматичСской (ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ) Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π° ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠ΅ мСсто ставят Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка (см. Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρ‹ кислот), Π½Π° Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ΅ – Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° соли с ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ римскими Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π±Π΅Π· алгСбраичСского Π·Π½Π°ΠΊΠ° стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, Ссли это, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‡Π°Π»ΠΈ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅, Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ. НапримСр, Na2CO3 – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, NaClO – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ натрия, FeSO4— ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II), Fe2(SO4)3 β€“ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III), Na2S – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ натрия. ДопускаСтся запись: FeSO4 – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Fe(II), Fe2(SO4)3 – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Fe(III). Π’ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΈΡ… случаях для Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнСй окислСния элСмСнта Π² кислотном остаткС ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ приставка Β«ΠΏΠ΅Ρ€Β» ΠΈΠ»ΠΈ Β«ΠΏΠΈΡ€ΠΎΒ» с суффиксом – Β«Π°Ρ‚Β», Π° Π² низшСй стСпСни окислСния Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΈ соли приставка Β«

Π³ΠΈΠΏΠΎΒ» с суффиксом Β«ΠΈΡ‚Β». НапримСр, NaClO ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ΠΎΠΌ натрия, NaClO4— ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΠΌ натрия, Π° Π·Π½Π°ΠΌΠ΅Π½ΠΈΡ‚ΡƒΡŽ Β«ΠΊΡ€Π°ΡΠ½ΡƒΡŽ Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΡŒΒ» Hg2Sb2O7 — пиростибатом Ρ€Ρ‚ΡƒΡ‚ΠΈ, Π±Π΅Π· указания стСпСни окислСния элСмСнта Π² кислотном остаткС.

По русской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, ΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Π² настоящСС врСмя ΡƒΡΡ‚Π°Ρ€Π΅Π²ΡˆΠ΅ΠΉ, названия Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΡ‚ названия ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ кислоты с ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ слова «кислый» (для солСй, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΡ‚ кислородсодСрТащих кислот) ΠΈ названия ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π° (ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ слова «окисноС» ΠΈΠ»ΠΈ «закисноС»), Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

Na2SO4сСрнокислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры)

Na2SO3сСрнистокислый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° сСры мСньшС максимальной).

Fe(NO3)2

– азотнокислоС закисноС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ

Fe(NO2)3 – азотистокислоС окисноС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ

Названия Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй бСскислородных кислот ΠΏΠΎ русской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ Π½Π°Ρ‡ΠΈΠ½Π°ΡŽΡ‚ с кислотного остатка (русскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта Π² Π½Π΅ΠΌ Π·Π°ΠΏΠΈΡΡ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ»Π°Π³Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ с суффиксом «ист») ΠΈ Π·Π°ΠΊΠ°Π½Ρ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Π°: Na2S — сСрнистый Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ, КБN — цианистый ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ. Если ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ (Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°) проявляСт нСсколько стСпСнСй окислСния, Ρ‚ΠΎ Π² солях с Π²Ρ‹ΡΡˆΠ΅ΠΉ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ «ая, ΠΎΠ΅Β» (CuCl2 – хлорная мСдь, FeCl3 – Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ΅ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ). ΠŸΡ€ΠΈ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ стСпСни окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ «истая, истоС» (CuCl – хлористая мСдь, FeCl2 – хлористоС ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·ΠΎ).

Названия Π½ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… солСй ΠΏΠΎ русской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ достаточно слоТны, ΠΈ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ ΡƒΠ½ΠΈΠ²Π΅Ρ€ΡΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹, поэтому Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² старой Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅

. Π’Π΅ΠΌ Π½Π΅ ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅, ΠΌΡ‹ сочли Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹ΠΌ Π΄Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ…, ΠΏΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΏΠΎΠΊΠ° Π΅Ρ‰Π΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π² тСхничСской Π»ΠΈΡ‚Π΅Ρ€Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… справочниках, Π½Π° этикСтках Ρ…ΠΈΠΌΡ€Π΅Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²ΠΎΠ² ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… солСй ΠΏΠΎ полусистСматичСской ΠΈ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π½ΠΈΠΆΠ΅:

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° соли

НазваниС

ΠΏΠΎ полусистСматичСской

Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅

НазваниС

ΠΏΠΎ систСматичСкой Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅

Na2CO3

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия

Π΄ΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ триоксокарбонат

Ca2SiO4

мСтасиликат ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ

Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ тСтраоксосиликат

NaCrO2

ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ натрия

Π½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ диоксохромат (III)

Na3CrO3

ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ натрия

Ρ‚Ρ€ΠΈΠ½Π°Ρ‚Ρ€ΠΈΠΉ триоксохромат (III)

К2CrO4

Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚ калия

Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ тСтраоксохромат (VI)

КClO4

ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ калия

ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ тСтраоксохлорат (VII)

Π’Π°(ClO3)2

Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚ бария

Π±Π°Ρ€ΠΈΠΉ триоксохлорат (V)

КClO2

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ калия

ΠΊΠ°Π»ΠΈΠΉ диоксохлорат (III)

Π‘Π°(ClO)2

Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚ калия

ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΠΉ оксохлорат (I)

CuS

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II)

мСдь ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄

Cu2S

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄ ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (I)

димСдь ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄

studfile.net

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‰ΠΈΠ΅ кислоты

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°ΡˆΠΈΠ΅ кислоты Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ относятся ΠΊ гидроксидам. Π­Ρ‚ΠΎ элСктролиты, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах ΠΈΠ· ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ заряТСнных ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° H+, ΠΈΠ»ΠΈ, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΎ, ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ гидроксония Н3О+— Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹ΠΉ ΠΈΠΎΠ½ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅: кислоты – это вСщСства, ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ΡΡ Π΄ΠΎΠ½ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ΠΎΠ² Н+. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ количСства ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации кислоты, кислоты ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ основания, ΠΏΠΎ основности. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-, Π΄Π²ΡƒΡ…-, Ρ‚Ρ€Π΅Ρ…- ΠΈ чСтырСхосновныС кислоты. НапримСр, азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2 –одноосновныС кислоты, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ кислота H2CO3, сСрная кислота H2SO4 – двухосновныС кислоты, ортофосфорная кислота H3PO4 являСтся трСхосновной кислотой, Π° ортокрСмниСвая кислота H4SiO4 –чСтырСхосновной кислотой.

НомСнклатура кислородсодСрТащих кислот: ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ названия кислородсодСрТащих кислот Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ, ΠΊΠ°ΠΊ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΎΡΡŒ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅, с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π°, входящСго Π² состав кислоты. НапримСр:

H3PO4 — Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ тСтраоксофосфат(V) ΠΈΠ»ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ ортофосфат

H2CO3 — Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ триоксокарбонат (IV)

HNO3 — Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ триоксонитрат (V)

Н2SiO3 — Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ триоксосиликат (IV) ΠΈΠ»ΠΈ Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ мСтасиликат

H2SO4— Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°ΠΎΠΊΡΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚(VI) (количСство Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² кислотах ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π΅ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ)

По систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ названия кислот ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Ρ€Π΅Π΄ΠΊΠΎ, Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½ΠΎ слоТившиСся названия, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ русского названия элСмСнта (русская Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π°) ΠΏΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»Π΅Π½Π½Ρ‹ΠΌ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°ΠΌ (см. Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Ρƒ). Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ‡Π΅Π½ΡŒ кислородсодСрТащих кислот, соли ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСны Π² ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Π΅. Π‘Π»Π΅Π΄ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ Π²Π½ΠΈΠΌΠ°Π½ΠΈΠ΅, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ кислотного остатка опрСдСляСт Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΈ строят Π΅Π³ΠΎ Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго ΠΏΠΎ полусистСматичСской (ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ) Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅ ΠΎΡ‚ латинского названия элСмСнта. Π’ связи с этим Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Π²ΡΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ латинскиС названия элСмСнтов Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ часто Π²ΡΡ‚Ρ€Π΅Ρ‡Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ…ΡΡ Π² кислотах, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, N – Π°Π·ΠΎΡ‚, Π² русской транскрипции латинского названия Π·Π²ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ [Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΡƒΠΌ], Π‘ – ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄ – [ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½ΠΈΡƒΠΌ], S – сСра – [ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΡƒΡ€], Si- ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠΉ – [силициум], ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ – [станнум], свинСц – [ΠΏΠ»ΡŽΠΌΠ±ΡƒΠΌ], ΠΌΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊ – [арсСникум] ΠΈ Ρ‚.Π΄. Π’ Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°, Π² соотвСтствии с ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ нСорганичСских кислородсодСрТащих кислот Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов, ΠΈΡ… кислотныС остатки ΠΈ соли.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ распространСнных кислородсодСрТащих кислот

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

кислоты

НазваниС кислоты

ΠΏΠΎ русской

Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ

остаток

НазваниС кислотного остатка ΠΈ соли

сСрная

SO42-

HSO4

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½,

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹

+4

H2SO3

cСрнистая

SO32-

HSO4

cΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½,

ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚Ρ‹

+5

HNO3

азотная

NO3

Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½;

Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹

+3

HNO2

азотистая

NO2

Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½,

Π½ΠΈΡ‚Ρ€ΠΈΡ‚Ρ‹

+5

HPO3

мСтафосфорная

PO3

мСтафосфат-ΠΈΠΎΠ½,

мСтафосфаты

+5

H3PO4

ортофосфорная

PO43-

H2PO4

HPO42

ортофосфат-ΠΈΠΎΠ½,

ортофосфаты,

Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)фосфат-ΠΈΠΎΠ½,

Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)фосфаты,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)фосфат-ΠΈΠΎΠ½,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)фосфаты

+5

H4P2O7

двуфосфорная

(пирофосфорная)

P2O74-

пирофосфат-ΠΈΠΎΠ½,

пирофосфаты

+3

HPO2

фосфористая

PO2

фосфит-ΠΈΠΎΠ½,

фосфиты

H2CO3

ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ

CO32-

HCO3

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½,

ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹,

Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½, Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹

H2SiO3

мСтакрСмниСвая

SiO32-

HSiO3

мСтасиликат-ΠΈΠΎΠ½,

мСтасиликаты,

гидромСтасиликат-ΠΈΠΎΠ½,

гидромСтасикаты

H4SiO4

ортокрСмниСвая

SiO44-

H3SiO4

H2SiO42-

HSiO43-

ортосиликат-ΠΈΠΎΠ½;

ортосиликаты,

Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)силикат-ΠΈΠΎΠ½,

Ρ‚Ρ€ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)силикаты,

Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)силикат-ΠΈΠΎΠ½

Π΄ΠΈΠ³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎ(ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎ)силикаты,

гидроортосиликат-ΠΈΠΎΠ½, гидроортосиликаты

H2CrO4

хромовая

CrO4

Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½,

Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹

H2Cr2O7

двухромовая

Cr2O72-

Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½,

Π±ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹

HClО

хлорноватистая

ClO

Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½,

Π³ΠΈΠΏΠΎΡ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Ρ‹

HClO2

хлористая

ClO2

Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚-ΠΈΠΎΠ½, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΡ‚Ρ‹

HClO3

хлорноватая

ClO3

Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹

HClO4

хлорная

ClO4

ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚-ΠΈΠΎΠ½, ΠΏΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹

Гидросоли ΠΈ названия ΠΈΡ… кислотных остатков Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ рассмотрСны Π² раздСлС«соли». ΠŸΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π° названия кислородсодСрТащих кислот ΠΈ кислотных остатков (Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‚Π΅Ρ…, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ названия ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… слСдуСт Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΏΠΎ систСматичСской Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅) ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ с. ΠΎ. элСмСнта (Ρ€Π°Π²Π½Π° β„– Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ Π² пСриодичСской систСмС) – ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ русского названия элСмСнта + ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ «ая» ΠΈΠ»ΠΈ «овая»

Н

с. ΠΎ. – ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния

Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅

кислородсодСрТащСй

кислоты

с.ΠΎ. элСмСнта < max – ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ русского названия элСмСнта +

ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ «истая» ΠΈΠ»ΠΈ «овистая»

Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ с.ΠΎ. элСмСнта – ΠΊΠΎΡ€Π΅Π½ΡŒ латинского названия элСмСнта +

НазваниСсуффикс Β«Π°Ρ‚Β»

кислотного

остатка

с.ΠΎ. элСмСнта < max – латинскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ элСмСнта + суффикс Β«ΠΈΡ‚Β»

Зная ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»Π°, Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ вывСсти Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ кислот для Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ( с ΡƒΡ‡Π΅Ρ‚ΠΎΠΌ полоТСния Π² пСриодичСской систСмС ) ΠΈ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ…. НапримСр, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» Sn — ΠΎΠ»ΠΎΠ²ΠΎ ( 1V Π³Ρ€.) латинскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ — stannum ( «станнум»):

Max с.о. = +4 Min с.о. = +2

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹: SnO2 SnO

Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚. Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚.

+Н2О +Н2О

Н2SnO3 H2SnO2

оловянная кислота оловянистая кислота

SnO32- SnO22-

станнат— ΠΈΠΎΠ½, станнит-ΠΈΠΎΠ½,

Na2SnO3 – станнат Na Na2SnO2 – станнит Na

Оксидам Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π΄Π²Π΅ кислоты: ΠΌΠ΅Ρ‚Π°— ΠΈ ортокислота, Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½Ρƒ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ Н2О.

Π’Ρ‹Π²ΠΎΠ΄ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π° ΠΈ ортокислоты ( Ссли ΠΎΠ½ΠΈ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρƒ Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта): ΠΏΡ€ΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ присоСдинСнии ΠΊ оксиду ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Н2О ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°Π΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ мСтакислоты, ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ присоСдинСниС Π΅Ρ‰Π΅ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ ΠΊ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ мСтакислоты позволяСт вывСсти Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ ортокислоты. НапримСр, Π²Ρ‹Π²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°- ΠΈ ортокислоты, ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉ оксиду P (V):

P2O5 HPO3

+H2O +H2O

H2P2O6 οƒ  HPO3 — мСтафосфорная ΠΊ-Ρ‚Π° H3PO4 — ортофосфорная ΠΊ-Ρ‚Π°

ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅ΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΎΠ±Ρ€Π°Ρ‚Π½ΠΎΠΉ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ: Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ соли NaBO2 ΠΈ K3BO3. Π‘Ρ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π±ΠΎΡ€Π° Π² этих солях Ρ€Π°Π²Π½Π° +3 ( ΠΏΡ€ΠΎΠ²Π΅Ρ€ΡŒΡ‚Π΅ расчСт), ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, соли ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΎΡ‚ кислотного оксида Π’2О3. Если Π² ΠΎΠ±Π΅ΠΈΡ… солях стСпСни окислСния Π±ΠΎΡ€Π° ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Π΅, Π° Π²ΠΈΠ΄Ρ‹ кислотных остатков Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅, Ρ‚ΠΎ это соли ΠΌΠ΅Ρ‚Π°- ΠΈ ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠ±ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ кислоты. Π’Ρ‹Π²Π΅Π΄Π΅ΠΌ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ этих кислот:

Π’2О3 ΠΠ’Πž2

+ Н2О + Н2О

ΠΠ’Πž2 — мСтаборная кислота, Н3Π’Πž3 — ортоборная кислота,

соли – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹ соли – ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠ±ΠΎΡ€Π°Ρ‚Ρ‹

Названия солСй: NaBO2 – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия; Na3 BO3 — ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΠ±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ натрия.

studfile.net

НСорганичСскиС кислоты β€” ВикипСдия

НСоргани́чСскиС (ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°ΜΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅) кисло́ты — нСорганичСскиС вСщСства, ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ комплСксом Ρ„ΠΈΠ·ΠΈΠΊΠΎ-химичСских свойств, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ присущи кислотам. ВСщСства кислотной ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ извСстны для Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²Π° химичСских элСмСнтов Π·Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ².

Бвойства ΠΈ классификация нСорганичСских кислот[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ сущСствования ΠΈ Π°Π³Ρ€Π΅Π³Π°Ρ‚Π½ΠΎΠ΅ состояниС[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ нСорганичСских кислот ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½Ρ‹Ρ… условиях ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π² ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΎΠΌ состоянии, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ – Π² Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄ΠΎΠΌ состоянии (ортофосфорная, борная, Π²ΠΎΠ»ΡŒΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΎΠ²Π°Ρ, ΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Ρ‹Π΅ (Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚Ρ‹ SiO2) ΠΈ Π΄Ρ€.). ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ растворы Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний (Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ΠΎΠ², сСроводорода H2S, диоксида Π°Π·ΠΎΡ‚Π° NO2, диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° CO2 ΠΈ Π΄Ρ€.). НСкоторыС кислоты (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Н2БО3, ΡΠ΅Ρ€Π½ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ Н2SO3, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΠΈΡΡ‚ΡƒΡŽ HClO ΠΈ Π΄Ρ€.) Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠ²ΠΈΠ΄ΡƒΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… соСдинСний, ΠΎΠ½ΠΈ ΡΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π² растворС.

По химичСскому составу Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ бСскислородныС кислоты (HCl, H2S, HF, HCN) ΠΈ кислородсодСрТащиС (оксокислоты)(H2SO4, H3PO4)[1]. Бостав бСскислородных кислот ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΠΈΡΠ°Ρ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ: HnΠ₯, Π³Π΄Π΅ Π₯ β€” химичСский элСмСнт ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ кислоту (Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½, Ρ…Π°Π»ΡŒΠΊΠΎΠ³Π΅Π½) ΠΈΠ»ΠΈ бСскислородный Ρ€Π°Π΄ΠΈΠΊΠ°Π»: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, бромоводородная HBr, циановодородная HCN, азидоводородная HN3 кислоты. Π’ свою ΠΎΡ‡Π΅Ρ€Π΅Π΄ΡŒ, всС кислородсодСрТащиС кислоты ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ состав, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚ΡŒ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ: НnXОm, Π³Π΄Π΅ X β€” химичСский элСмСнт, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΉ кислоту.

Π’Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ Ρ€ΠΎΠ΄Π°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ кислоты Π’Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡ‹ фосфористой кислоты

Атомы Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² кислородсодСрТащих кислотах Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ всСго связаны с кислородом полярной ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠΉ связью. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½Ρ‹ кислоты с нСсколькими (Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ двумя) Ρ‚Π°ΡƒΡ‚ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠ·ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΠ°ΠΌΠΈ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΠΎΠ»ΠΎΠΆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°:

ΠžΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ классы нСорганичСских кислот ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ молСкулярныС Π³ΠΎΠΌΠΎ- ΠΈ Π³Π΅Ρ‚Π΅Ρ€ΠΎΠ³Π΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ†Π΅ΠΏΠ½Ρ‹Π΅ структуры. Π˜Π·ΠΎΠΏΠΎΠ»ΠΈΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ β€” это кислоты, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта связаны Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода (кислородный мостик). ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π²Ρ‹ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ полисСрныС H2S2O7 ΠΈ H2S3O10 ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠΎΠ²Ρ‹Π΅ кислоты H2Cr2O7 ΠΈ H2Cr3O10. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ с нСсколькими Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°ΠΌΠΈ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… элСмСнтов, соСдинСнных Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ гСтСрополикислотами. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ кислоты, молСкулярная структура ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π° Ρ†Π΅ΠΏΠΎΡ‡ΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²Ρ‹Ρ… ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ Π² ΠΏΠΎΠ»ΠΈΡ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ²Ρ‹Ρ… кислотах H2SnO6 ΠΈΠ»ΠΈ Π² ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Π½Π°Ρ… H2Sn, Π³Π΄Π΅ nβ‰₯2.

ΠžΡ‚Π΄Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ пСроксокислоты β€” кислоты, содСрТащиС пСроксогруппы [–O–O–], Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ пСроксомоносСрная H2SO5 ΠΈ пСроксодисСрная H2S2O8 кислоты. Виокислотами Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ кислоты, содСрТащиС вмСсто Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ сСры, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ тиосСрная кислота H2SO3S. Π‘ΡƒΡ‰Π΅ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ ΠΈ комплСксныС кислоты, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: H2[SiF6], H[AuCl4], H4[Fe(CN)6] ΠΈ Π΄Ρ€.

РавновСсныС процСссы Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

Π₯имичСскиС свойства кислот ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ» Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ срСдС с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π³ΠΈΠ΄Ρ€Π°Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² H+ ΠΈ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² кислотных остатков А–:

HA+h3O⇄h4O++Aβˆ’{\displaystyle {\mathsf {HA+H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}+A^{-}}}}
HAβ†’H++Aβˆ’{\displaystyle {\mathsf {HA\rightarrow H^{+}+A^{-}}}} (упрощённая запись)

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ значСния константы химичСского равновСсия, Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠΉ константой кислотности Ka[2], Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ слабыС кислоты:

HClβ†’H++Clβˆ’Β Β KaΒ 107{\displaystyle {\mathsf {HCl\rightarrow H^{+}+Cl^{-}\ \ K_{a}~10^{7}}}}
HNO2β†’H++NO2βˆ’Β Β KaΒ 10βˆ’5{\displaystyle {\mathsf {HNO_{2}\rightarrow H^{+}+NO_{2}^{-}\ \ K_{a}~10^{-5}}}}

Из числа распространённых кислот ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌ относятся хлорная, азотная, сСрная ΠΈ хлороводородная. Азотистая HNO2, ΡƒΠ³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°Ρ H2CO3 (CO2Β·H2O), фтороводородная HF – ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ слабых кислот. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π΄Π΅Ρ‚Π°Π»ΡŒΠ½Π°Ρ классификация ΠΏΠΎ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΡŽ Ka Π½Π° ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабыС (≀10βˆ’7), слабыС (~10βˆ’2), срСднСй силы (~10βˆ’1), ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (~103), ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ (β‰₯108).

Для нСорганичСских кислородсодСрТащих кислот Π²ΠΈΠ΄Π° HnXOm извСстно эмпиричСскоС ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, ΠΏΠΎ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌΡƒ Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ константы связано со Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ (m – n). ΠŸΡ€ΠΈ (m – n) = 0 кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ слабая, ΠΏΡ€ΠΈ 1 — слабая, ΠΏΡ€ΠΈ 2 — сильная, ΠΈ, Π½Π°ΠΊΠΎΠ½Π΅Ρ†, ΠΏΡ€ΠΈ 3 — кислота ΠΎΡ‡Π΅Π½ΡŒ сильная[3]:

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°Π—Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
(m – n)
Ka
HClO010βˆ’8
H3AsO3010βˆ’10
Н2SО3110βˆ’2
Н3РО4110βˆ’2
HNO32101
H2SO42103
HClO431010

Данная Π·Π°ΠΊΠΎΠ½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ обусловлСна усилСниСм поляризации связи Н-О вслСдствиС сдвига элСктронной плотности ΠΎΡ‚ связи ΠΊ ΡΠ»Π΅ΠΊΡ‚Ρ€ΠΎΠΎΡ‚Ρ€ΠΈΡ†Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌΡƒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡƒ кислорода ΠΏΠΎ ΠΏΠΎΠ΄Π²ΠΈΠΆΠ½Ρ‹ΠΌ Ο€-связям Π­=O ΠΈ Π΄Π΅Π»ΠΎΠΊΠ°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ элСктронной плотности Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π΅.

НСорганичСскиС кислоты ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ свойствами, ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌΠΈ для всСх кислот, срСди ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ…: ΠΎΠΊΡ€Π°ΡˆΠΈΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ², растворСниС Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² с Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ HNO3), ΡΠΏΠΎΡΠΎΠ±Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основаниями ΠΈ основными оксидами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:

2HCl+Mgβ†’MgCl2+h3↑{\displaystyle {\mathsf {2HCl+Mg\rightarrow MgCl_{2}+H_{2}\uparrow }}}
HNO3+NaOH→NaNO3+h3O{\displaystyle {\mathsf {HNO_{3}+NaOH\rightarrow NaNO_{3}+H_{2}O}}}
2HCl+CaO→CaCl2+h3O{\displaystyle {\mathsf {2HCl+CaO\rightarrow CaCl_{2}+H_{2}O}}}

Число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, отщСпляСмых ΠΎΡ‚ ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ кислоты ΠΈ способных Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π°Ρ‚ΡŒΡΡ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ соли, называСтся ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ кислоты. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ Π½Π° ΠΎΠ΄Π½ΠΎ-, Π΄Π²ΡƒΡ…- ΠΈ трСхосновныС. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ с Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ высокой ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ нСизвСстны.

ΠžΠ΄Π½ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹ΠΌΠΈ ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ нСорганичСскиС кислоты: Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ Π²ΠΈΠ΄Π° HHal, азотная HNO3, хлорная HClO4, роданистоводородная HSCN ΠΈ Π΄Ρ€. БСрная H2SO4, хромовая H2CrO4, сСроводородная H2S слуТат ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π°ΠΌΠΈ двухосновных кислот ΠΈ Ρ‚. Π΄.

ΠœΠ½ΠΎΠ³ΠΎΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ кислоты Π΄ΠΈΡΡΠΎΡ†ΠΈΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ступСнчато, ΠΊΠ°ΠΆΠ΄ΠΎΠΉ ступСни ΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‡Π°Π΅Ρ‚ своя константа кислотности, ΠΏΡ€ΠΈΡ‡Π΅ΠΌ всСгда каТдая ΠΏΠΎΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰Π°Ρ Кa мСньшС ΠΏΡ€Π΅Π΄Ρ‹Π΄ΡƒΡ‰Π΅ΠΉ ΠΎΡ€ΠΈΠ΅Π½Ρ‚ΠΈΡ€ΠΎΠ²ΠΎΡ‡Π½ΠΎ Π½Π° ΠΏΡΡ‚ΡŒ порядков. НиТС ΠΏΠΎΠΊΠ°Π·Π°Π½Ρ‹ уравнСния диссоциации трСхосновной ортофосфорной кислоты:

h4PO4⇄H++h3PO4βˆ’Β Β Ka1=7β‹…10βˆ’3{\displaystyle {\mathsf {H_{3}PO_{4}\rightleftarrows H^{+}+H_{2}PO_{4}^{-}\ \ K_{a1}=7\cdot 10^{-3}}}}
h3PO4βˆ’β‡„H++HPO42βˆ’Β Β Ka2=6β‹…10βˆ’8{\displaystyle {\mathsf {H_{2}PO_{4}^{-}\rightleftarrows H^{+}+HPO_{4}^{2-}\ \ K_{a2}=6\cdot 10^{-8}}}}
HPO42βˆ’β‡„H++PO43βˆ’Β Β Ka3=1β‹…10βˆ’12{\displaystyle {\mathsf {HPO_{4}^{2-}\rightleftarrows H^{+}+PO_{4}^{3-}\ \ K_{a3}=1\cdot 10^{-12}}}}

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ опрСдСляСт число рядов срСдних ΠΈ кислых солСй βˆ’ ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… кислоты[4].

К Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΡŽ способны Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°, входящиС Π² состав гидроксигрупп βˆ’OH, поэтому, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ортофосфорная кислота H3PO4 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ срСдниС соли — фосфаты Π²ΠΈΠ΄Π° Na3PO4, ΠΈ Π΄Π²Π° ряда кислых βˆ’ гидрофосфаты Na2HPO4 ΠΈ дигидрофосфаты NaH2PO4. Π’ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ, Ρƒ фосфористой кислоты H2(HPO3) Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ Π΄Π²Π° ряда βˆ’ фосфиты ΠΈ гидрофосфиты, Π° Ρƒ фосфорноватистой кислоты H(H2PO2) βˆ’ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ряд срСдних солСй βˆ’ гипофосфитов.

Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт борная кислота H3BO3, которая Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС сущСствуСт Π² Π²ΠΈΠ΄Π΅ одноосновного гидроксокомплСкса:

h4BO3+2h3O⇄h4O+[B(OH)4]βˆ’{\displaystyle {\mathsf {H_{3}BO_{3}+2H_{2}O\rightleftarrows H_{3}O^{+}[B(OH)_{4}]^{-}}}}

Π‘ΠΎΠ²Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠΈ кислот ΠΈ оснований Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ Ρ€Π°ΡΡˆΠΈΡ€ΡΡŽΡ‚ понятиС кислотных свойств. Π’Π°ΠΊ, кислота Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° β€” вСщСство, ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ способны ΠΏΡ€ΠΈΠ½ΠΈΠΌΠ°Ρ‚ΡŒ элСктронныС ΠΏΠ°Ρ€Ρ‹, Π² Ρ‚ΠΎΠΌ числС ΠΈ Π½Π΅ содСрТащиС ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² (Ag+, Fe3+), ряд Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Ρ… соСдинСний (AlCl3, BF3, Al2O3, SO3, SiO2). ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ кислоты Ρ€Π°ΡΡΠΌΠ°Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Π΅ΠΎΡ€ΠΈΠ΅ΠΉ Π›ΡŒΡŽΠΈΡΠ° ΠΊΠ°ΠΊ частный случай класса кислот.

ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ-Π²ΠΎΡΡΡ‚Π°Π½ΠΎΠ²ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства[ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ | ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ΄]

ВсС пСроксокислоты ΠΈ ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΈΠ΅ кислородсодСрТащиС кислоты (азотная HNO3, сСрная H2SO4, марганцовая HMnO4, хромовая Н2CrO4, хлорноватистая HClO ΠΈ Π΄Ρ€.) β€” ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли. ΠžΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Π°Ρ Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ этих кислот Π² Π²ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΌ растворС Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π° сильнСС, Ρ‡Π΅ΠΌ Ρƒ ΠΈΡ… солСй; ΠΏΡ€ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства сильно ΠΎΡΠ»Π°Π±Π΅Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠΈ кислот (Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, свойства Ρ€Π°Π·Π±Π°Π²Π»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈ ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠΉ сСрной кислоты). НСорганичСскиС кислоты Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ всСгда ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ тСрмичСски устойчивы, Ρ‡Π΅ΠΌ ΠΈΡ… соли. Π£ΠΊΠ°Π·Π°Π½Π½Ρ‹Π΅ различия связаны с Π΄Π΅ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΠΈΠ·ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ дСйствиСм ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΏΠΎΠ»ΡΡ€ΠΈΠ·ΠΎΠ²Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ кислоты. НаиболСС Π²Ρ‹Ρ€Π°Π·ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ это проявляСтся Π² свойствах кислородсодСрТащих кислот-окислитСлСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Ρ…Π»ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΈ сСрной. Π­Ρ‚ΠΈΠΌ ΠΆΠ΅ ΠΎΠ±ΡŠΡΡΠ½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ Π½Π΅Π²ΠΎΠ·ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎΡΡ‚ΡŒ сущСствования Π²Π½Π΅ раствора ряда кислот ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π½ΠΎΡΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΡΡ‚Π°Π±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡ… солСй. Π˜ΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ составляСт азотная кислота ΠΈ Π΅Ρ‘ соли, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ сильно Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ ΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ свойства Π²Π½Π΅ зависимости ΠΎΡ‚ разбавлСния раствора. Π’Π°ΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΠΎΠ²Π΅Π΄Π΅Π½ΠΈΠ΅ связано с особСнностями строСния ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ HNO3.

НомСнклатура нСорганичСских кислот ΠΏΡ€ΠΎΡˆΠ»Π° Π΄ΠΎΠ»Π³ΠΈΠΉ ΠΏΡƒΡ‚ΡŒ развития ΠΈ ΡΠΊΠ»Π°Π΄Ρ‹Π²Π°Π»Π°ΡΡŒ постСпСнно. Наряду с систСматичСскими названиями кислот ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ ΠΈ Ρ‚Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅. НСкоторыС распространённыС кислоты ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π² Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Ρ… источниках ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Π΅ названия: Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹ΠΉ раствор HCl ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Π½ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ соляной, Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ, хлористоводородной кислотой.

Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ русскиС названия кислот ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Ρ‹ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΊ названию элСмСнта ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π΅ΠΌ -ная ΠΈΠ»ΠΈ -овая (хлорная, сСрная, азотная, марганцовая). Для Ρ€Π°Π·Π½Ρ‹Ρ… кислородсодСрТащих кислот, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΎΠ΄Π½ΠΈΠΌ элСмСнтом, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ -истая для Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΎΠΉ стСпСни окислСния (сСрнистая, азотистая). Π’ рядС случаСв для ΠΏΡ€ΠΎΠΌΠ΅ΠΆΡƒΡ‚ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… стСпСнСй окислСния Π΄ΠΎΠΏΠΎΠ»Π½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΌΠΎΡ€Ρ„Π΅ΠΌΡ‹ -новатая ΠΈ -новатистая (см. Π½ΠΈΠΆΠ΅ названия кислородсодСрТащих кислот Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°).

Π’Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… нСорганичСских кислот ΠΈ ΠΈΡ… солСй ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ Π² Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π΅:

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° кислотыВрадиционноС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅Π’Ρ€ΠΈΠ²ΠΈΠ°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ΅ названиСНазваниС соли
H3AsO4ΠœΡ‹ΡˆΡŒΡΠΊΠΎΠ²Π°ΡΠΡ€ΡΠ΅Π½Π°Ρ‚Ρ‹
H3Π’O3БорнаяБораты
Н2БО3(CO2β€’H2O)Π£Π³ΠΎΠ»ΡŒΠ½Π°ΡΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚Ρ‹
НCNΠ¦ΠΈΠ°Π½ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°ΡΠ‘ΠΈΠ½ΠΈΠ»ΡŒΠ½Π°ΡΠ¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄Ρ‹
Н2CrO4Π₯ромоваяΠ₯Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚Ρ‹
НМnO4ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²Π°ΡΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚Ρ‹
HNO3АзотнаяНитраты
HNO2АзотистаяНитриты
Н3РО4ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½Π°ΡΠ€ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½Π°ΡΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„Π°Ρ‚Ρ‹
H2SO4Π‘Π΅Ρ€Π½Π°ΡΠ‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚Ρ‹
Н2SiO3(SiO2β€’H2О)ΠœΠ΅Ρ‚Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°ΡΠšΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°ΡΠœΠ΅Ρ‚Π°ΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹
H4SiO4(SiO2β€’2H2O)ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°ΡΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚Ρ‹
H2SΠ‘Π΅Ρ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°ΡΠ‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄Ρ‹
HFΠ€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°ΡΠŸΠ»Π°Π²ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°ΡΠ€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹
НClΠ₯лороводороднаяБолянаяΠ₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Ρ‹
НВrБромоводороднаяБромиды
HIΠ˜ΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Π°ΡΠ˜ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄Ρ‹

Для ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ извСстных кислот, содСрТащих ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ элСмСнты Π² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅ΠΌΠ΅Π½Π½Ρ‹Ρ… стСпСнях окислСния, ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ систСматичСскиС названия.

Π’ систСматичСских названиях кислот ΠΊ ΠΊΠΎΡ€Π½ΡŽ латинского названия ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта Π΄ΠΎΠ±Π°Π²Π»ΡΡŽΡ‚ суффикс -Π°Ρ‚, Π° названия ΠΎΡΡ‚Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… элСмСнтов ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ Π² Π°Π½ΠΈΠΎΠ½Π΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΎΠ±Ρ€Π΅Ρ‚Π°ΡŽΡ‚ ΡΠΎΠ΅Π΄ΠΈΠ½ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ Π³Π»Π°ΡΠ½ΡƒΡŽ -ΠΎ. Π’ скобках ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ элСмСнта, Ссли ΠΎΠ½Π° ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ цСлочислСнноС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠΌ случаС Π² Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΈ число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°[5]. НапримСр (Π² скобках Ρ‚Ρ€Π°Π΄ΠΈΡ†ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹Π΅ названия):

HClO4 β€” тСтраоксохлорат(VII) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (хлорная кислота)
HClO3 β€” триоксохлорат(V) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (хлорноватая кислота)
HClO2 β€” диоксохлорат(III) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (хлористая кислота)
HClO β€” оксохлорат(I) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (хлорноватистая кислота)
H2Cr2O7 β€” гСптаоксодихромат(VI) Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (дихромовая кислота)
H2S4O6 β€” Π³Π΅ΠΊΡΠ°ΠΎΠΊΡΠΎΡ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (тСтратионовая кислота)
Н2Π’4О6 β€” гСксаоксотСтраборат Π΄ΠΈΠ²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (тСтрамСтаборная кислота)
HAuCl4 β€” Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΎΠ°ΡƒΡ€Π°Ρ‚(III) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° (золотохлористоводородная кислота)
H[Sb(OH)6] β€” гСксагидроксостибат(V) Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π°

НиТС ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Ρ‹ ΠΊΠΎΡ€Π½ΠΈ латинских Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… элСмСнтов, Π½Π΅ ΡΠΎΠ²ΠΏΠ°Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ с корнями русских Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠΉ Ρ‚Π΅Ρ… ΠΆΠ΅ элСмСнтов: Ag β€” Π°Ρ€Π³Π΅Π½Ρ‚(Π°Ρ‚), As β€” арсСн(Π°Ρ‚), Аu β€” Π°ΡƒΡ€(Π°Ρ‚), Cu β€” ΠΊΡƒΠΏΡ€(Π°Ρ‚), Fe β€” Ρ„Π΅Ρ€Ρ€(Π°Ρ‚), Hg β€” ΠΌΠ΅Ρ€ΠΊΡƒΡ€(Π°Ρ‚), Pb β€” плюмб(Π°Ρ‚), Sb β€” стиб(Π°Ρ‚), Si β€” силик(Π°Ρ‚), Sn β€” станн(Π°Ρ‚), S β€” ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„(Π°Ρ‚).

Π’ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°Ρ… тиокислот, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΈΠ· оксикислот Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π½Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ сСры, послСдниС ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‰Π°ΡŽΡ‚ Π² ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅: H3PO3S β€” тиофосфорная кислота, H2SO3S β€” тиосСрная кислота.

БущСствуСт мноТСство ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΎΠ΄ΠΎΠ² получСния кислот, Π² Ρ‚. Ρ‡. ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΡ…, срСди ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠΊΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π²Ρ‹Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅:

  • ВзаимодСйствиС кислотных оксидов (Π°Π½Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ²) с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
P2O5+3h3O→2h4PO4{\displaystyle {\mathsf {P_{2}O_{5}+3H_{2}O\rightarrow 2H_{3}PO_{4}}}}
2CrO3+h3O→h3Cr2O7{\displaystyle {\mathsf {2CrO_{3}+H_{2}O\rightarrow H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}
  • ВытСснСниС Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ кислоты ΠΈΠ· Π΅Ρ‘ соли ΠΌΠ΅Π½Π΅Π΅ Π»Π΅Ρ‚ΡƒΡ‡Π΅ΠΉ кислотой, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
CaF2+h3SO4β†’CaSO4+2HF↑{\displaystyle {\mathsf {CaF_{2}+H_{2}SO_{4}\rightarrow CaSO_{4}+2HF\uparrow }}}
KNO3+h3SO4β†’KHSO4+HNO3↑{\displaystyle {\mathsf {KNO_{3}+H_{2}SO_{4}\rightarrow KHSO_{4}+HNO_{3}\uparrow }}}
  • Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ»ΠΈΠ· Π³Π°Π»ΠΎΠ³Π΅Π½ΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ солСй, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€:
PCl5+4h3O→h4PO4+5HCl{\displaystyle {\mathsf {PCl_{5}+4H_{2}O\rightarrow H_{3}PO_{4}+5HCl}}}
Al2Se3+6h3O→2Al(OH)3+3h3Se{\displaystyle {\mathsf {Al_{2}Se_{3}+6H_{2}O\rightarrow 2Al(OH)_{3}+3H_{2}Se}}}
  • Π‘ΠΈΠ½Ρ‚Π΅Π· бСскислородных кислот ΠΈΠ· простых вСщСств:
h3+Cl2β†’2HCl{\displaystyle {\mathsf {H_{2}+Cl_{2}\rightarrow 2HCl}}}

ΠœΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ кислоты ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎ- ΠΈ Π΄Π΅Ρ€Π΅Π²ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅, Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, лакокрасочной, Π½Π΅Ρ„Ρ‚Π΅Π³Π°Π·ΠΎΠ²ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ Π² Π½Π°ΡƒΡ‡Π½Ρ‹Ρ… исслСдованиях. К числу вСщСств, ΠΏΡ€ΠΎΠΈΠ·Π²ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΡ‹Ρ… Π² наибольшСм ΠΎΠ±ΡŠΡ‘ΠΌΠ΅, относятся сСрная, азотная, фосфорная, соляная кислоты. Π‘ΡƒΠΌΠΌΠ°Ρ€Π½ΠΎΠ΅ Π³ΠΎΠ΄ΠΎΠ²ΠΎΠ΅ производство Π² ΠΌΠΈΡ€Π΅ этих кислот исчисляСтся сотнями ΠΌΠΈΠ»Π»ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ½Π½ Π² Π³ΠΎΠ΄.

Π’ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠ΅ ΠΎΠ½ΠΈ часто ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ для травлСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΈ стали ΠΈ Π² качСствС ΠΎΡ‡ΠΈΡ‰Π°ΡŽΡ‰ΠΈΡ… Π°Π³Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ² ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Π΄ сваркой, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠ΅ΠΉ, окраской ΠΈΠ»ΠΈ Π³Π°Π»ΡŒΠ²Π°Π½ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΎΠΉ.

БСрная кислота, ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΊΠΎ названная Π”. И.Β ΠœΠ΅Π½Π΄Π΅Π»Π΅Π΅Π²Ρ‹ΠΌ Β«Ρ…Π»Π΅Π±ΠΎΠΌ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈΒ», примСняСтся Π² производствС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ, для получСния Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот ΠΈ солСй, Π² производствС химичСских Π²ΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎΠ½, краситСлСй, Π΄Ρ‹ΠΌΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… ΠΈ Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств, Π² нСфтяной, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠΎΠ±Ρ€Π°Π±Π°Ρ‚Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ, Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ, ΠΊΠΎΠΆΠ΅Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ, ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΈ Π΄Ρ€. отраслях ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ органичСском синтСзС ΠΈ Ρ‚. ΠΏ.

Боляная кислота примСняСтся для кислотной ΠΎΠ±Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ, очищСния Ρ€ΡƒΠ΄ ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π° ΠΈ Ρ‚Π°Π½Ρ‚Π°Π»Π°, для производства ΠΏΠ°Ρ‚ΠΎΠΊΠΈ ΠΈΠ· ΠΊΡ€Π°Ρ…ΠΌΠ°Π»Π°, для удалСния Π½Π°ΠΊΠΈΠΏΠΈ с ΠΊΠΎΡ‚Π»ΠΎΠ² ΠΈ Ρ‚Π΅ΠΏΠ»ΠΎΠΎΠ±ΠΌΠ΅Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ оборудования Π’Π­Π¦. Она Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ Π² качСствС Π΄ΡƒΠ±ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ вСщСства Π² ΠΊΠΎΠΆΠ΅Π²Π΅Π½Π½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ.

Азотная кислота примСняСтся ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠΈ Π°ΠΌΠΌΠΎΠ½ΠΈΠΉΠ½ΠΎΠΉ сСлитры, ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π΅ΠΉΡΡ Π² качСствС удобрСния ΠΈ Π² производствС Π²Π·Ρ€Ρ‹Π²Ρ‡Π°Ρ‚Ρ‹Ρ… вСщСств. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, ΠΎΠ½Π° примСняСтся Π² процСссах органичСского синтСза, Π² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΡƒΡ€Π³ΠΈΠΈ, ΠΏΡ€ΠΈ Ρ„Π»ΠΎΡ‚Π°Ρ†ΠΈΠΈ Ρ€ΡƒΠ΄Ρ‹ ΠΈ для ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚ΠΊΠΈ ΠΎΡ‚Ρ€Π°Π±ΠΎΡ‚Π°Π½Π½ΠΎΠ³ΠΎ ядСрного Ρ‚ΠΎΠΏΠ»ΠΈΠ²Π°.

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½ΡƒΡŽ кислоту ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈ производствС ΠΌΠΈΠ½Π΅Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΡƒΠ΄ΠΎΠ±Ρ€Π΅Π½ΠΈΠΉ. Она ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠ°ΠΉΠΊΠ΅ Π² качСствС Ρ„Π»ΡŽΡΠ° (ΠΏΠΎ окислСной ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ, ΠΏΠΎ Ρ‡Ρ‘Ρ€Π½ΠΎΠΌΡƒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρƒ, ΠΏΠΎ Π½Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π²Π΅ΡŽΡ‰Π΅ΠΉ стали). Π’Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав ΠΈΠ½Π³ΠΈΠ±ΠΈΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΊΠΎΡ€Ρ€ΠΎΠ·ΠΈΠΈ. Π’Π°ΠΊΠΆΠ΅ примСняСтся Π² составС Ρ„Ρ€Π΅ΠΎΠ½ΠΎΠ² Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠΎΡ€ΠΎΠ·ΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… установках ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠ²ΡΠ·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π΅ вСщСство.

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹, кислородсодСрТащиС кислоты Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°, ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° находят ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΊΠ°ΠΊ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ окислитСли.

  1. НСкрасов Π‘. Π’., ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, 3 ΠΈΠ·Π΄., Ρ‚. 1β€”2. М., 1973;
  2. КСмпбСл Π”ΠΆ., БоврСмСнная общая химия, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., Ρ‚. 1β€”3, М., 1975;
  3. Π‘Π΅Π»Π» Π ., ΠŸΡ€ΠΎΡ‚ΠΎΠ½ Π² Ρ…ΠΈΠΌΠΈΠΈ, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., М., 1977;
  4. Π₯ьюн Π”., НСорганичСская химия, ΠΏΠ΅Ρ€. с Π°Π½Π³Π»., М., 1987.

ru.wikipedia.org

2.2.2 ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ кислоты

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°ΠΌΠΈ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ слоТныС вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° ΠΈ кислотного остатка ΠΈ Π΄Π°ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈ диссоциации Π² качСствС ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° .

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Ρ‹ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌ ΠΏΡ€ΠΈΠ·Π½Π°ΠΊΠ°ΠΌ:

1) По Π½Π°Π»ΠΈΡ‡ΠΈΡŽ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ кислоты:

βˆ’ бСскислородныС: HF, HCl, HBr, HI, H2S ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ кислородныС (кислородосодСрТащиС): H2SO4, HNO3, H3PO4, CH3COOH ΠΈ Π΄Ρ€.

2) По числу ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ кислоты Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΎΡΠ½ΠΎΠ²Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислоты:

βˆ’ одноосновныС: HCl, HNO3, CH3COOH, HClO4, HCN ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ двухосновныС: H2SO4, H2CO3, H2S, H2SO3 ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ трёхосновныС: H3PO4, H3BO3, H3AsO4 ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ чСтырёхосновныС: H4SiO4, H4P2O7 ΠΈ Π΄Ρ€.

3) По стСпСни растворимости Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅:

βˆ’ растворимыС: HNO3, H2SO4, HClO, HClO4 ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ труднорастворимыС: H2SiO3, H4SiO4, H2MoO4 ΠΈ Π΄Ρ€.

4) По стСпСни диссоциации (Ξ±):

βˆ’ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ элСктролиты (Ξ± = 1): HNO3, HClO4, HMnO4, H2SO4 ΠΈ Π΄Ρ€.;

βˆ’ слабыС элСктролиты (Ξ± < 1): HNO2, HClO, H2SO3 ΠΈ Π΄Ρ€.

НуТно ΠΏΠΎΠΌΠ½ΠΈΡ‚ΡŒ ряды ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… кислот: HNO3, HClO3, HClO4, HMnO4, H2SO4, HCl, HBr, HI ΠΈ Π΄Ρ€.

ΠΈ слабых кислот: HNO2, HClO, HClO2, H2SO3, H2CO3, H2SiO3, H2S, HF (Н2F2), HCN, H3Π O3, H3Π O4, H4SiO4, CH3COOH ΠΈ Π΄Ρ€.

НомСнклатура (Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅) кислот

Названия кислородосодСрТащих кислот производятся ΠΎΡ‚ названия элСмСнта, ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ кислоту с ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠΉ —ная, —вая, Ссли ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° соотвСтствуСт Π½ΠΎΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ пСриодичСской систСмы, Π³Π΄Π΅ располоТСн Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π». ΠŸΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ½ΠΈΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ стСпСни окислСния суффикс мСняСтся Π½Π° –истая (Ρ‚Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 5).

–азотная кислота; – азотистая кислота;

–сСрная кислота; – сСрнистая кислота.

Если элСмСнт Π² ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΉ ΠΆΠ΅ стСпСни окислСния ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ нСсколько кислородосодСрТащих кислот, Ρ‚ΠΎ ΠΊ названию кислоты с мСньшим содСрТаниСм Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² добавляСтся приставка Β«ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Β», ΠΏΡ€ΠΈ наибольшСм числС – приставка Β«ΠΎΡ€Ρ‚ΠΎΒ».

–мСтафосфорная кислота; – ортофосфорная кислота;

–мСтакрСмниСвая кислота; – ортокрСмниСвая кислота.

Названия бСскислородных кислот производятся ΠΎΡ‚ названия Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° с ΠΎΠΊΠΎΠ½Ρ‡Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ —ΠΎ ΠΈ ΠΏΡ€ΠΈΠ±Π°Π²Π»Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ слова водородная:

HF – фтороводородная; HCl – хлороводородная; H2S – сСроводородная.

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 5 – Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΠΈ названия Π½Π°ΠΈΠ±ΠΎΠ»Π΅Π΅ употрСбляСмых кислот ΠΈ ΠΈΡ… кислотных остатков

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π°

ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ остаток

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

НазваниС

Π€ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π°

НазваниС

H2SO4

БСрная

HSO

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚

SO

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚

HNO3

Азотная

NO

Нитрат

HCl

Π₯лороводородная (соляная)

Cl

Π₯Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄

HBr

Бромоводородная

Br

Π‘Ρ€ΠΎΠΌΠΈΠ΄

HJ

Йодоводородная

J

Π™ΠΎΠ΄ΠΈΠ΄

HClO3

Π₯лорноватая

ClO

Π₯Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚

HClO4

Π₯лорная

ClO

ΠŸΠ΅Ρ€Ρ…Π»ΠΎΡ€Π°Ρ‚

HMnO4

ΠœΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π΅Π²Π°Ρ

MnO

ΠŸΠ΅Ρ€ΠΌΠ°Π½Π³Π°Π½Π°Ρ‚

HF

Ѐтороводородная (плавиковая)

F

Π€Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠ΄

H2S

БСроводородная

HS

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄

S

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΠ΄

H2SO3

БСрнистая

HSO

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚

SO

Π‘ΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΈΡ‚

HNO2

Азотистая

NO

Нитрит

HPO3

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Ρ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½Π°Ρ

PO

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Ρ„ΠΎΡΡ„Π°Ρ‚

H3PO4

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„ΠΎΡ€Π½Π°Ρ

H2PO

Дигидроортофосфат

HPO

Гидроортофосфат

PO

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡ„ΠΎΡΡ„Π°Ρ‚

H2CO3

Угольная

HCO

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚

CO

ΠšΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚

H2SiO3

ΠœΠ΅Ρ‚Π°ΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ²Π°Ρ

HSiO

ГидромСтасиликат

SiO

ΠœΠ΅Ρ‚Π°ΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚

H4SiO4

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΠΊΡ€Π΅ΠΌΠ½ΠΈΠ΅Π²Π°Ρ

SiO

ΠžΡ€Ρ‚ΠΎΡΠΈΠ»ΠΈΠΊΠ°Ρ‚

H2CrO4

Π₯ромовая

HCrO

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚

CrO

Π₯Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚

H2Cr2O7

Дихромовая

HCr2O

Π“ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚

Cr2O

Π”ΠΈΡ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°Ρ‚

CH3COOH

Этановая (уксусная)

CH3COO

АцСтат

H3BO3

Борная (ортоборная)

BO

Π‘ΠΎΡ€Π°Ρ‚

HCN

Циановодородная (синильная)

CN

Π¦ΠΈΠ°Π½ΠΈΠ΄

HCOOH

ΠœΠ΅Ρ‚Π°Π½ΠΎΠ²Π°Ρ (ΠΌΡƒΡ€Π°Π²ΡŒΠΈΠ½Π°Ρ)

HCOO

Π€ΠΎΡ€ΠΌΠΈΠ°Ρ‚

studfile.net

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *