Серная кислота (жирное масло) представляет собой сильную минеральную двухосновную кислоту, содержащую атом серы в наивысшей степени окисления (+6).

Химическая и структурная формула серной кислоты

Химическая формула: \(\ \mathrm{H} 2 \mathrm{SO} 4 \)

Молекулярный вес: 98,078 г / моль.

Физические свойства серной кислоты

В нормальных условиях это тяжелая жирная жидкость без цвета или запаха (может иметь желтоватый оттенок) с кислым «медным» вкусом. Температура кристаллизации чистой серной кислоты составляет + 10 ° С.

Неограниченное смешивание с водой с выделением большого количества тепла, поэтому, чтобы избежать «кипения» раствора, всегда следует добавлять серную кислоту в воду, а не наоборот.

Раствор \(\ \mathrm{SO} 3 \) в серной кислоте называют олеумом. Олеум содержит пиросульфовые кислоты, образованные реакциями:

Серная кислота представляет собой сильную кислоту, константу диссоциации Ka = 103. Формирует среду и кислотные соли — сульфаты и гидросульфаты.

Химические свойства серной кислоты

Разбавленная серная кислота проявляет типичные кислотные свойства:

реагирует с металлами в электрохимической серии напряжений на водород с образованием сульфатов и высвобождением водорода:

\(\ Z n+H_{2} S O_{4}=Z n S O_{4}+H_{2} \uparrow \)

реагирует с основными оксидами:

\(\ MgO+H_{2} S O_{4}=M g S O_{4}+H_{2}O \)

и основаниями для образования соответствующей соли и воды:

\(\ 2NaOH+H_{2} S O_{4}=N a S O_{4}+2H_{2}O \)

вытесняет более слабые кислоты из их солей:

\(\ H_{2} S O_{4}+CH_{3} COON_{a} \rightarrow N a HS O_{4}+CH_{3}COOH \)

Концентрированная серная кислота активно поглощает водяной пар, способна вытеснять воду из органических соединений с образованием углерода, воды и тепла (обугливая сахар):

\(\ C_{12} H_{22}O{11}(сахароза)+H{2}SO_{4}(конц) \rightarrow 12C(уголь)+11 H_{2}O+H_{2}SO_{4} \)

Концентрированная серная кислота является очень сильным окислителем:

окисляет металлы, независимо от их положения в серии напряжений (кроме золота и платины), при этом уменьшается до SO2. Водород не выпускается.

\(\ Cu+2H{2}SO_{4}(конц) = CuSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O \)

\(\ Zn+2H{2}SO_{4}(конц) = ZnSO_{4}+SO_{2}+2H_{2}O \)

реагирует с неметаллами:

\(\ S+2H{2}SO_{4}(конц) = 3SO_{2}+2H_{2}O \)

с оксидами неметаллических металлов:

\(\ CO+H_{2}SO_{4}= CO_{2}+SO_{2}+H_{2}O \)

с неокисляющими кислотами:

\(\ 2HCl+H_{2}SO_{4}= Cl_{2}+SO_{2}+2H_{2}O \)

Качественная реакция на сульфатно-ионное взаимодействие с растворимыми солями бария с образованием нерастворимых в воде и кислоте белого осадка сульфата бария:

\(\ H_{2}SO_{4}+BaCl_{2}= BaSO_{4} \downarrow +2HCl \)

Концентрированная серная кислота является очень едким веществом. При воздействии на живую ткань он обезвоживает углеводороды, высвобождая избыточное тепло, что приводит к вторичному термическому ожогу в дополнение к химическому ожогу. Поэтому ущерб, вызванный серной кислотой, потенциально опаснее, чем ущерб, вызванный другими кислотами.

ПРИМЕР

Серная кислота — ЭНЭ

Серная кислота, H₂SO₄, сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха. В технике С. к. называют её смеси как с водой, так и с серным ангидридом. Если молярное отношение SO₃:Н₂О меньше 1, то это водный раствор серной кислоты, если больше 1, — раствор SO₃ в С. к.

Физические и химические свойства

100%-ная H₂SO₄ (моногидрат, SO₃×H₂O) кристаллизуется при 10,45 °С; t_kип 296,2 °С; плотность 1,9203 г/см³; теплоёмкость 1,62 дж/г (К. H₂SO₄ смешивается с Н₂О и SO₃ в любых соотношениях, образуя соединения:

H₂SO₄×4H₂O (t_пл — 28,36°С),

H₂SO₄×3H₂O (t_пл — 36,31°С),

H₂SO₄×2H₂O (t_пл — 39,60°С),

H₂SO₄×H₂O (t_пл — 8,48 °С),

H₂SO₄×SO₃(H₂S₂O₇ — двусерная или пиросерная кислота, t­_пл 35,15 °С),

H₂SO×2SO₃ (H₂S₃O₁₀ — трисерная кислота, t_пл 1,20 °C).

При нагревании и кипении водных растворов С. к., содержащих до 70% H₂SO₄, в паровую фазу выделяются только пары воды. Над более концентрированными растворами появляются и пары С. к. Раствор 98,3%-ной H₂SO₄ (азеотропная смесь) при кипении (336,5 °С) перегоняется полностью. С. к., содержащая свыше 98,3% H₂SO₄, при нагревании выделяет пары SO₃.

Концентрированная серная кислота. — сильный окислитель. Она окисляет HI и НВг до свободных галогенов; при нагревании окисляет все металлы, кроме Au и платиновых металлов (за исключением Pd). На холоде концентрированная С. к. пассивирует многие металлы, в том числе РЬ, Cr, Ni, сталь, чугун. Разбавленная С. к. реагирует со всеми металлами (кроме РЬ), предшествующими водороду в ряду напряжении, например: Zn + H₂SO₄= ZnSO₄ + Н₂.

Как сильная кислота С. к. вытесняет более слабые кислоты из их солей, например борную кислоту из буры:

Na2B₄O₇ + H₂SO₄ + 5H₂O = Na₂SO₄ + 4H₂BO₃, а при нагревании вытесняет более летучие кислоты, например:

NaNO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HNO₃.

С. к. отнимает химически связанную воду от органических соединений, содержащих гидроксильные группы — ОН. Дегидратация этилового спирта в присутствии концентрированной С. к. приводит к получению этилена или диэтилового эфира. Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с С. к. объясняется также их обезвоживанием. Как двухосновная, С. к. образует два типа солей: сульфаты и гидросульфаты.

Получение

Первые описания получения «купоросного масла» (т. е. концентрированной С. к.) дали итальянский учёный В. Бирингуччо в 1540 и немецкий алхимик, чьи труды были опубликованы под именем Василия Валентина в конце 16 — начале17 вв. В 1690 французские химики Н. Лемери и Н. Лефевр положили начало первому промышленному способу получения С. к., реализованному в Англии в 1740. По этому методу смесь серы и селитры сжигалась в ковше, подвешенном в стеклянном баллоне, содержавшем некоторое количество воды. Выделявшийся SO3 реагировал с водой, образуя С. к. В 1746 Дж. Робек в Бирмингеме заменил стеклянные баллоны камерами из листового свинца и положил начало камерному производству С. к. Непрерывное совершенствование процесса получения С. к. в Великобритании и Франции привело к появлению (1908) первой башенной системы. В СССР первая башенная установка была пущена в 1926 на Полевском металлургическом заводе (Урал).

Сырьём для получения С. к. могут служить: сера, серный колчедан FeS2, отходящие газы печей окислительного обжига сульфидных руд Си, РЬ, Zn и других металлов, содержащие SO₂. В СССР основное количество С. к. получают из серного колчедана. Сжигают FeS₂ в печах, где он находится в состоянии кипящего слоя. Это достигается быстрым продуванием воздуха через слой тонко измельченного колчедана. Получаемая газовая смесь содержит SO₂, O₂, N₂, примеси SO₃, паров Н₂О, As₂O₃, SiO₂ и др. и несёт много огарковой пыли, от которой газы очищаются в электрофильтрах.

С. к. получают из SO₂ двумя способами: нитрозным (башенным) и контактным. Переработка SO₂ в С. к. по нитрозному способу осуществляется в продукционных башнях — цилиндрических резервуарах (высотой 15 м и более), заполненных насадкой из керамических колец. Сверху, навстречу газовому потоку разбрызгивается «нитроза» — разбавленная С. к., содержащая нитрозилсерную кислоту NOOSO₃H, получаемую по реакции:

N₂O₃ + 2H₂SO₄ = 2 NOOSO₃H + H₂O.

Окисление SO₂ окислами азота происходит в растворе после его абсорбции нитрозой. Водою нитроза гидролизуется:

NOOSO₃H + H₂O = H₂SO₄ + HNO₂.

Сернистый газ, поступивший в башни, с водой образует сернистую кислоту: SO₂ + H₂O = H₂SO₃.

Взаимодействие HNO₂ и H₂SO₃ приводит к получению С. к.:

2 HNO₂ + H₂SO₃= H₂SO₄ + 2 NO + H₂O.

Выделяющаяся NO превращается в окислительной башне в N₂O₃ (точнее в смесь NO + NO₂). Оттуда газы поступают в поглотительные башни, где навстречу им сверху подаётся С. к. Образуется нитроза, которую перекачивают в продукционные башни. Т. о. осуществляется непрерывность производства и круговорот окислов азота. Неизбежные потери их с выхлопными газами восполняются добавлением HNO₃.

С. к., получаемая нитрозным способом, имеет недостаточно высокую концентрацию и содержит вредные примеси (например, As). Её производство сопровождается выбросом в атмосферу окислов азота («лисий хвост», названный так по цвету NO₂).

Принцип контактного способа производства С. к. был открыт в 1831 П. Филипсом (Великобритания). Первым катализатором была платина. В конце 19 — начале 20 вв. было открыто ускорение окисления SO₂ в SO₃ ванадиевым ангидридом V₂O₅. Особенно большую роль в изучении действия ванадиевых катализаторов и их подборе сыграли исследования советских учёных А. Е. Ададурова, Г. К. Борескова, Ф. Н. Юшкевича и др. Современные сернокислотные заводы строят для работы по контактному методу. В качестве основы катализатора применяются окислы ванадия с добавками SiO₂, Al₂O₃, K₂O, CaO, BaO в различных соотношениях. Все ванадиевые контактные массы проявляют свою активность только при температуре не ниже ~420 °С. В контактном аппарате газ проходит обычно 4 или 5 слоев контактной массы. В производстве С. к. контактным способом обжиговый газ предварительно очищают от примесей, отравляющих катализатор. As, Se и остатки пыли удаляют в промывных башнях, орошаемых С. к. От тумана H₂SO₄ (образующейся из присутствующих в газовой смеси SO₃ и H₂O) освобождают в мокрых электрофильтрах. Пары H₂O поглощаются концентрированной С. к. в сушильных башнях. Затем смесь SO₂ с воздухом проходит через катализатор (контактную массу) и окисляется до SO₃:

SO₂ + 1/2O₂= SO₃.

Серный ангидрид далее поглощается водой, содержащейся в разбавленной H₂SO₄:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄.

В зависимости от количества воды, поступившей в процесс, получается раствор С. к. в воде или олеум.

В 1973 объём производства С. к. (в моногидрате) составлял (млн. т): СССР — 14,9, США — 28,7, Япония — 7,1, ФРГ — 5,5, Франция — 4,4, Великобритания — 3,9, Италия — 3,0, Польша — 2,9, Чехословакия — 1,2, ГДР — 1,1, Югославия — 0,9.

Применение

Серная кислота — один из важнейших продуктов основной химической промышленности. Для технических целей выпускаются следующие сорта С. к.: башенная (не менее 75% H₂SO₄), купоросное масло (не менее 92,5%) и олеум, или дымящая С. к. (раствор 18,5—20% SO₃ в H₂SO₄), а также особо чистая аккумуляторная С. к. (92—94%; разбавленная водой до 26—31% служит электролитом в свинцовых аккумуляторах). Кроме того, производится реактивная С. к. (92—94%), получаемая контактным способом в аппаратуре из кварца или Pt. Крепость С. к. определяют по её плотности, измеряемой ареометром. Большая часть вырабатываемой башенной С. к. расходуется на изготовление минеральных удобрений. На свойстве вытеснять кислоты из их солей основано применение С. к. в производстве фосфорной, соляной, борной, плавиковой и др. кислот. Концентрированная С. к. служит для очистки нефтепродуктов от сернистых и непредельных органических соединений. Разбавленная С. к. применяется для удаления окалины с проволоки и листов перед лужением и оцинкованием, для травления металлических поверхностей перед покрытием хромом, никелем, медью и др. Она используется в металлургии — с её помощью разлагают комплексные руды (в частности, урановые). В органическом синтезе концентрированная С. к. — необходимый компонент нитрующих смесей и сульфирующее средство при получении многих красителей и лекарственных веществ. Благодаря высокой гигроскопичности С. к. применяется для осушки газов, для концентрирования азотной кислоты.

Техника безопасности

В производстве серной кислоты опасность представляют ядовитые газы (SO₂ и NO₂), а также пары SO₃ и H₂SO₄. Поэтому обязательны хорошая вентиляция, полная герметизация аппаратуры. С. к. вызывает на коже тяжёлые ожоги, вследствие чего обращение с ней требует крайней осторожности и защитных приспособлений (очки, резиновые перчатки, фартуки, сапоги). При разбавлении надо лить С. к. в воду тонкой струей при перемешивании. Приливание же воды к С. к. вызывает разбрызгивание (вследствие большого выделения тепла).

Литература:

• Справочник сернокислотчика, под ред. Малина К. М., 2 изд., М., 1971;
• Малин К. М., Аркин Н. Л., Боресков Г. К., Слинько М. Г., Технология серной кислоты, М., 1950;
• Боресков Г. К., Катализ в производстве серной кислоты, М. — Л., 1954;
• Амелин А. Г., Яшке Е. В., Производство серной кислоты, М., 1974;
• Лукьянов П. М., Краткая история химической промышленности СССР, М., 1959.

И. К. Малина.

Эта статья или раздел использует текст Большой советской энциклопедии.

Ссылки

Серная кислота. Мини-справочник по химическим веществам (3340 веществ)

h3SO4 — это… Что такое h3SO4?