Что называется группой в химии – Attention Required! | Cloudflare

Группа периодической системы - это... Что такое Группа периодической системы?

Periodic table ru.svg

Группа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппыглавные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

С возрастанием заряда ядра у элементов одной группы из-за увеличения числа электронных оболочек увеличиваются атомные радиусы, вследствие чего происходит снижение электроотрицательности, усиление металлических и ослабление неметаллических свойств элементов, усиление восстановительных и ослабление окислительных свойств образуемых ими веществ.

Несмотря на то, что в России и в большинстве стран мира признаётся, что Дмитрий Иванович Менделеев изобрел периодическую таблицу, еще до "холодной войны" в США сформировалось мнение, что первооткрываетелем является Уильям Олдинг.

Нумерация групп

С 1989 года Международным союзом теоретической и прикладной химии (IUPAC) в качестве основного варианта периодической системы утверждена длиннопериодная форма[1]. В связи с этим IUPAC рекомендует сплошную нумерацию групп: арабскими цифрами от 1 до 18.

Несмотря на это, продолжают применяться ставшие традиционными системы нумерации с использованием римских цифр и латинских букв, отличающиеся для Америки и Европы.

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, Европейская и Американская, приведены в скобках):

  • Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
  • Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
  • Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
  • Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
  • Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
  • Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
  • Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
  • Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
  • Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
  • Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
  • Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
  • Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
  • Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
  • Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
  • Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота
  • Группа 16 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
  • Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
  • Группа 18 (VIIIA, VIIIB)[2]: инертные газы

Примечания

  1. Сайфуллин Р.С., Сайфуллин А.Р. Новая таблица Менделеева // Химия и жизнь.— 2003.— № 12.— С. 14—17.
  2. Подгруппа гелия (инертные газы) иногда, особенно в старых изданиях, обозначается цифрой 0.

dic.academic.ru

Группы химических элементов - это... Что такое Группы химических элементов?

Группа химических элементов — термин, используемый ИЮПАК для описания номенклатурной классификации химических элементов[1].

Названия групп химических элементов, утверждённые ИЮПАК

  • Щелочные металлы — металлы первой группы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr.
  • Щелочноземельные металлы — металлы второй группы: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
  • Пниктогены (пниктиды[2]) — элементы пятнадцатой группы: N, P, As, Sb, Bi.
  • Халькогены — элементы шестнадцатой группы: O, S, Se, Te, Po.
  • Галогены (галоиды[2]) — элементы семнадцатой группы: F, Cl, Br, I, At.
  • Инертные газы — элементы восемнадцатой группы: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn.
  • Лантаноиды (лантаниды[2]) — элементы 57—71: La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu.
  • Актиноиды (актиниды[2]) — элементы 89—103: Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr.
  • Редкоземельные элементы — Sc, Y и лантаноиды.
  • Переходные металлы — элементы 3—12 групп.

Другие группы химических элементов

Многие другие названия для групп элементов не утверждены ИЮПАК, но употребляются в различных областях науки. Например:

  • Платиновая группа — Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt.
  • Благородные металлы — термин, который в основном используется для описания элементов, не подвергающихся коррозии — Au, Ag и металлы платиновой группы.
  • Тяжёлые металлы — термин, использующийся для описания элементов с высокими значениями атомного веса.
  • Природные металлы — металлы, находящиеся в природе; не являются искусственно полученными.
  • Постпереходные металлы — металлы, у которых наблюдается полное заполнение d-подоболочки: Zn, Ga, Cd, In, Sn, Hg, Tl, Pb, Bi.
  • Лёгкие металлы — термин, иногда использующийся для описания некоторых металлов p-блока: алюминий, галлий, индий, олово, таллий, свинец и висмут (иногда в эту группу включают также германий, сурьму и полоний).
  • Трансурановые элементы, трансураны — элементы, следующие за ураном (атомный номер больше 92).
  • Трансплутониевые элементы — элементы, следующие за плутонием (атомный номер больше 94).
  • Трансфермиевые элементы — элементы, следующие за фермием (атомный номер больше 100).
  • Трансактиноидные элементы, трансактиноиды — элементы, следующие за актиноидами (атомный номер больше 103).
  • Суперактиноиды — гипотетически возможная группа элементов, с атомными номерами 121—153 (которые входят в g-блок).
  • Тяжёлый атом — термин, используемый в компьютерной химии для описания всех элементов, кроме водорода и гелия.
  • Металлы — термин, используемый в астрофизике для описания всех элементов, кроме водорода и гелия.

Геохимические группы элементов

Классификация Гольдшмидта
  • Атмофильные элементы — склонные к накоплению в атмосфере Земли, включают в себя водород, азот и инертные газы.
  • Халькофильные элементы — элементы сульфидных руд. К ним относятся S, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Ag, Cd, In, Sn, Sb, Te, Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po.
  • Литофильные элементы — обладающие сродством к силикатным минералам и расплавам. К ним относятся Al, At, B, Ba, Be, Br, Ca, Cl, Cr, Cs, F, I, Hf, K, Li, Mg, Na, Nb, O, P, Rb, Sc, Si, Sr, Ta, Th, Ti, U, V, Y, Zr, W, лантаноиды.
  • Сидерофильные элементы обладают сродством к железу. К ним относятся Au, Co, Fe, Ir, Mn, Mo, Ni, Os, Pd, Pt, Re, Rh, Ru.
Другие классификации
  • Петрогенные элементы — основные элементы, составляющие породы и минералы: O, Si, Ti, Al, Mg, Fe, Ca, K, Mn, P, Na, K
  • Редкие и рассеянные элементы — все остальные элементы

Биохимические группы элементов

  • Биологически значимые элементы
    • Макроэлементы — суточное поступление в организм человека более 200 мг
    • Микроэлементы — бор, фтор, кремний, ванадий, хром, марганец, железо, кобальт, никель, медь, цинк, мышьяк, селен, молибден, иод
  • Биологически инертные элементы

Примечания

dic.academic.ru

Группа периодической системы — Циклопедия

Группы периодической таблицы // KhanAcademyRussian [11:56]

Группа периодической системы — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, включающая один или несколько столбцов в таблице Менделеева.

В периодической системе восемь групп элементов. Положение в группах s- и р-элементов определяется общим числом электронов внешнего слоя. Положение в группах d-элементов обусловливается общим числом s- электронов внешнего и d-электронов предвнешнего слоев. Как правило, номер группы соответствует высшей валентности атома.

Элементы групп подразделяются на подгруппы, s-и р-элементы составляют так называемую главную подгруппу, или подгруппу А; d-элементы — побочную, или подгруппу В. Cогласно Б. В. Некрасову, элементы группы подразделяются на три подгруппы: типические элементы и две подгруппы, составленные из элементов больших периодов.

Лантаноиды и актиноиды иногда объединяют во вторые побочные подгруппы. В каждой из них по два элемента — один лантаноид и один актиноид.

[править] Нумерация групп

Современная система нумерации содержит следующие группы (старые системы, Европейская и Американская, приведены в скобках):

  • Группа 1 (IA, IA): щелочные металлы
  • Группа 2 (IIA, IIA): щёлочноземельные металлы
  • Группа 3 (IIIB, IIIA): подгруппа скандия
  • Группа 4 (IVB, IVA): подгруппа титана
  • Группа 5 (VB, VA): подгруппа ванадия
  • Группа 6 (VIB, VIA): подгруппа хрома
  • Группа 7 (VIIB, VIIA): подгруппа марганца
  • Группа 8 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа железа
  • Группа 9 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа кобальта
  • Группа 10 (VIIIВ, VIIIA): подгруппа никеля
  • Группа 11 (IB, IB): подгруппа меди
  • Группа 12 (IIB, IIB): подгруппа цинка
  • Группа 13 (IIIA, IIIB): подгруппа бора
  • Группа 14 (IVA, IVB): подгруппа углерода
  • Группа 15 (VA, VB): подгруппа азота
  • Группа 16 (VIA, VIB): подгруппа кислорода (халькогены)
  • Группа 17 (VIIA, VIIB): галогены
  • Группа 18 (VIIIA, VIIIB): инертные газы

cyclowiki.org

Функциональные группы органических соединений » HimEge.ru

Функциональными группами называются группы атомов, которые обуславливают характерные химические свойства данного класса веществ.

Спирты

Строение молекул спиртов R-OH. Атом кислорода, входящий  в гидроксильную группу молекул спиртов, резко отличается от атомов водорода и углерода по способности притягивать и удерживать электронные пары. В молекулах спиртов имеются полярные связи С-О и О-Н.
Учитывая полярность связи О-Н и значительный положительный заряд на атоме водорода, говорят, что водород гидроксильной группы имеет «кислотный» характер. Этим он резко отличается от атомов водорода, входящих в углеводородный радикал. Атом кислорода гидроксильной группы имеет частичный отрицательный заряд и две неподеленные электронные пары, что дает возможность молекулам спирта образовывать водородные связи.

Фенолы

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов, что вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра (фенил — С6Н5). Это влияние сводится к тому, что π-электроны бензольного ядра частично вовлекают в свою сферу  неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это снижение компенсируется за счет большой поляризации связи О-Н, что в свою очередь приводит к увеличению положительного заряда на атоме водорода:

Следовательно, водород гидроксильной группы в молекуле фенола имеет кислотный характер.
Влияние атомов в молекулах фенола и его производных взаимно. Гидроксильная группа оказывает влияние на плотность π-электронного облака в бензольном кольце. Она понижается у атома углерода, связанного с ОН-группой (т. е у 1-го и 3-го атомов углерода, метаположение) и повышается у соседних атомов углерода – 2, 4, 6-го – орто— и параположения.
Водородные атомы бензола и орто—  и параположения становятся более подвижными и легко замещаются на другие атомы и радикалы.

Альдегиды

Альдегиды имеют общую формулу , где   — С=О —  карбонильная группа.  Атом углерода в карбонильной группе sp2 – гибридизирован. Атомы, непосредственно с ним связанные, находятся в одной плоскости. Вследствие большой электороотрицательности атома кислорода по сравнению с углеродным связь С=О сильно поляризована за счет смещения электронной плотности π-связи к кислороду:

Под влиянием карбонильного атома углерода в альдегидах увеличивается полярность связи С–Н, что повышает реакционноспособность этого атома Н.

Карбоновые кислоты

Карбоновые кислоты содержат функциональную группу , называемую карбоксильной группой, или карбоксилом. Так она названа потому, что состоит из карбонильной группы  -С=О  и гидроксильной  –ОН.
В карбоновых кислотах гидроксильная группа связана с углеводородным радикалом и карбоксильной группой. Ослабление связи между кислородом и водородом в гидроксильной группе объясняется разностью электроотрицательностей атомов углерода, кислорода и водорода. Атом углерода приобретает некоторый положительный заряд. Этот атом углерода притягивает к себе электронное облако от атома кислорода гидроксильной группы. Компенсируя смещенную электронную плотность, атом кислорода гидроксильной группы оттягивает к себе электронное облако соседнего атома водорода. Связь О–Н в гидроксильной группе становится более полярной, и атом водорода приобретает большую подвижность.

Образование водородных связей меду молекулами карбоновых кислот:

himege.ru

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *