Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ гидроксиды ΠΈ оксиды – Attention Required! | Cloudflare

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ²

Для всСх ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² извСстны ΠΈΡ… оксиды ΠΈ гидроксиды, Π° Ρƒ d-элСмСнтов Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹Π΅ стСпСни окислСния, поэтому ΠΎΠ½ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ мноТСство оксидов ΠΈ гидроксидов. Бвойства этих оксидов ΠΈ гидроксидов зависят ΠΎΡ‚ полоТСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² пСриодичСской систСмС, ΠΎΡ‚ Π΅Π³ΠΎ активности ΠΈ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, всС ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ оксиды.

Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚Π½ΠΎ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρ‡Π΅ΠΌ ярчС Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Ρ‹ мСталличСскиС свойства, Ρ‚Π΅ΠΌ сильнСС основныС свойства оксидов ΠΈ гидроксидов.

Для s- ΠΈ p-элСмСнтов слСва Π½Π°ΠΏΡ€Π°Π²ΠΎ ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρƒ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ мСталличСскиС свойства, Π° Π·Π½Π°Ρ‡ΠΈΡ‚ ΠΈ основныС свойства оксидов ΠΈ гидроксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ². Π’ IA Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ· ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ радиусы Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ², ΠΏΡ€ΠΈ ΠΎΡ‚Π΄Π°Ρ‡Π΅ элСктронов с внСшнСго уровня ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΊΠ°Ρ‚ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. ЕстСствСнно, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρƒ этих элСмСнтов Π½Π΅ измСняСтся, Π° основный Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов усиливаСтся.

Если Ρ€Π°ΡΡΠΌΠΎΡ‚Ρ€Π΅Ρ‚ΡŒ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ свойств оксидов элСмСнтов ΠΏΠΎ ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Ρƒ Π½Π° ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Π΅ элСмСнтов 3 ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°, Ρ‚ΠΎ слСдуСт ΠΎΡ‚ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΡ‚ΡŒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Π² Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ°Ρ… этих элСмСнтов количСство энСргСтичСских ΡƒΡ€ΠΎΠ²Π½Π΅ΠΉ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½Π°ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅, Π½ΠΎ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния измСняСтся, Ρ‚ΠΎ Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΎΠ½Π° возрастаСт, Π° радиус ΠΈΠΎΠ½Π° ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ, поэтому Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ оксидов измСняСтся ΠΎΡ‚ основного Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΊ кислотному.

НапримСр, оксиды ΠΈ гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ основныС свойства, Π° ΡƒΠΆΠ΅ оксид алюминия ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

Π’Π°ΠΊ, оксид натрия – это основный оксид, поэтому ΠΎΠ½ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами, с кислотами. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида натрия с оксидом ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (IV) образуСтся соль – ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ натрия, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида натрия с соляной кислотой образуСтся соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ натрия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

По Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ· мСталличСскиС свойства s- ΠΈ p-элСмСнтов ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ, поэтому ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈ основныС свойства ΠΈΡ… оксидов.

НапримСр, Π² Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ II A оксид бСриллия проявляСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства, поэтому ΠΎΠ½ Π»Π΅Π³ΠΊΠΎ растворяСтся Π² растворах кислот ΠΈ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ. НапримСр, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида бСриллия с соляной кислотой образуСтся соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бСриллия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида бСриллия с раствором гидроксида натрия образуСтся комплСксная соль – тСтрагидроксобСриллат натрия.

БоСдинСния бария ΠΈ радия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΡƒΠΆΠ΅ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹Π΅ основныС свойства, поэтому ΠΎΠ½ΠΈ Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с кислотными ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ оксидами, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ с кислотами. Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида бария с Π°Π·ΠΎΡ‚Π½ΠΎΠΉ кислотой образуСтся соль – Π½ΠΈΡ‚Ρ€Π°Ρ‚ бария ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Π₯Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€ гидроксида зависит Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΎΡ‚ стСпСни окислСния ΠΈ радиуса ΠΈΠΎΠ½Π°. Π§Π΅ΠΌ большС ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, Ρ‚Π΅ΠΌ мСньшС радиус ΠΈΠΎΠ½Π°.

ΠŸΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Π² ряду ΠΎΡ‚ гидроксида натрия Π΄ΠΎ гидроксида алюминия ΠΈΠ΄Ρ‘Ρ‚ ослаблСниС основных свойств ΠΈ усилСниС кислотных, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ возрастаСт ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΈ ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ радиус ΠΈΠΎΠ½Π°.

НапримСр, Π² I A Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ΅ свСрху Π²Π½ΠΈΠ· увСличиваСтся радиус ΠΈΠΎΠ½Π°, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Π½Π΅ измСняСтся, поэтому ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ основныС свойства. Π’ ряду ΠΎΡ‚ гидроксида лития Π΄ΠΎ гидроксида цСзия основныС свойства Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ.

ΠŸΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ элСмСнты, располоТСнныС Π² ΠΌΠ°Π»Ρ‹Ρ… ΠΏΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄Π°Ρ… – это Be, Al ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ оксиды ΠΈ гидроксиды, ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΠΌ гидроксид алюминия ΠΈ исслСдуСм Π΅Π³ΠΎ свойства. Π‘Π½Π°Ρ‡Π°Π»Π° Π² Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ соль алюминия Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ, Π² Ρ€Π΅Π·ΡƒΠ»ΡŒΡ‚Π°Ρ‚Π΅ Ρƒ нас образуСтся осадок – это гидроксид алюминия.

Π—Π°Ρ‚Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΠΈΠΌ этот осадок Π½Π° Π΄Π²Π΅ части: ΠΊ ΠΏΠ΅Ρ€Π²ΠΎΠΉ части Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ ΡΠΎΠ»ΡΠ½ΡƒΡŽ кислоту, осадок растворяСтся ΠΈΠ·-Π·Π° образования растворимой соли – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° алюминия. Ко Π²Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΉ части осадка Π΄ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΠΌ гидроксид калия – осадок Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ растворяСтся, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ образуСтся растворимая соль – Ρ‚Π΅Ρ‚Ρ€Π°Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΎΠ°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия.

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]

АмфотСрныС оксиды ΠΈ гидроксиды Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ Π½Π΅ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ с растворами Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ, Π½ΠΎ ΠΈ с Ρ‚Π²Ρ‘Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии.

НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии гидроксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) с гидроксидом калия образуСтся соль – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии гидроксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) с оксидом калия образуСтся ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии гидроксида Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° (III) с ΠΊΠ°Ρ€Π±ΠΎΠ½Π°Ρ‚ΠΎΠΌ калия Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ образуСтся соль ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠΈΡ‚ калия, Π²ΠΎΠ΄Π° ΠΈ углСкислый Π³Π°Π·.

Аналогично оксид ΠΈ гидроксид алюминия Π²Π΅Π΄Ρ‘Ρ‚ сСбя: ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии оксида алюминия ΠΈ гидроксида калия образуСтся соль – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, ΠΏΡ€ΠΈ сплавлСнии гидроксида алюминия ΠΈ гидроксида калия образуСтся соль – ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π°Π»ΡŽΠΌΠΈΠ½Π°Ρ‚ калия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Оксид ΠΈ гидроксид бСриллия Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ проявляСт Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства, ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΠ΅Ρ‚ с кислотами, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. Π’Π°ΠΊ, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ оксида бСриллия с соляной кислотой образуСтся соль – Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ бСриллия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°, Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ гидроксида бСриллия ΠΈ сСрной кислоты образуСтся соль – ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„Π°Ρ‚ бСриллия ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Π°.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΎΠ΅ влияниС Π½Π° кислотно-основныС свойства оксидов ΠΈ гидроксидов d-элСмСнтов ΠΎΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, поэтому с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° кислотныС свойства ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰Π΅Π³ΠΎ оксида ΠΈ гидроксида ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. НапримСр, Ρ…Ρ€ΠΎΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ оксиды ΠΈ гидроксиды, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ стСпСни окислСния +2, +3 ΠΈ +6.

Π’ оксидС CrO ΠΈ гидроксидС Cr(OH)2 ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° +2, поэтому этот оксид ΠΈ гидроксид Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ основныС свойства. Π’ оксидС Cr2O3 ΠΈ гидроксидС Cr(OH)3 окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° +3, поэтому оксид ΠΈ гидроксид Π² этой стСпСни окислСния Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства, Π² оксидС CrO3 ΠΈ гидроксидС H2CrO4 ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ° +6 – это Π²Ρ‹ΡΡˆΠ°Ρ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния для Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° Ρ…Ρ€ΠΎΠΌΠ°, поэтому этот оксид ΠΈ гидроксид ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства.

Π’ΠΎΠΆΠ΅ самоС Π½Π°Π±Π»ΡŽΠ΄Π°Π΅Ρ‚ΡΡ ΠΈ Π² соСдинСниях ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π°. НапримСр, Π² оксидС MnO ΠΈ Π² гидроксидС Mn(OH)2 ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° +2 – это низшая ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ оксилСния, поэтому эти соСдинСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚

основныС свойства, Π² оксидС MnO2 ΠΈ гидроксидС Mn(OH)4 ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния Ρ€Π°Π²Π½ΡƒΡŽ +4 – это промСТуточная ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния, поэтому эти соСдинСния Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства. Если Ρƒ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†Π° Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +6 ΠΈΠ»ΠΈ +7, Ρ‚ΠΎ Π΅Π³ΠΎ оксиды ΠΈ гидроксиды Π±ΡƒΠ΄ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ кислотныС свойства. Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠ΅ оксиды, ΠΊΠ°ΠΊ MnO3 ΠΈ Mn2O7, Π° Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΈΡ… гидроксиды H2MnO4 ΠΈ HMnO4.

Π’Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, с ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ стСпСни окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° происходит ΡƒΠΌΠ΅Π½ΡŒΡˆΠ΅Π½ΠΈΠ΅ радиуса ΠΈΠΎΠ½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°, свойства оксидов ΠΈ гидроксидов ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΡ‚ основных Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΊ кислотным.

videouroki.net

ΠšΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΠΊΠ°Ρ†ΠΈΡ гидроксидов

Гидроксиды ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ всС элСмСнты ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы элСмСнтов, ΠΊΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Π±Π»Π°Π³ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² (VIII Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°).

Π’ зависимости ΠΎΡ‚ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρ‹ Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° гидроксиды ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π½Π° ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Ρ‚ΠΈΠΏΡ‹:

  1. ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ (основания).

  2. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹Π΅ (кислоты).

  3. АмфотСрныС гидроксиды (гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ², способныС ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ свойства кислот).

Гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π½ΠΈΠ·ΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚, ΠΊΠ°ΠΊ ΠΏΡ€Π°Π²ΠΈΠ»ΠΎ, основныС свойства ΠΈΡ… общая Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π° МС(ОН)n, Π³Π΄Π΅ n- Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +n) ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Если ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΈΠΌΠ΅Ρ‚ΡŒ нСсколько валСнтностСй (стСпСнСй окислСния), Ρ‚ΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ΅Π½ΠΈΠΈ стСпСни окислСния ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства. Гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π² Π²Ρ‹ΡΡˆΠΈΡ… стСпСнях окислСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡ‚ΡŒ кислотныС свойства, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Π΅Ρ† Π² стСпСни окислСния +7 ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΠ΅Ρ‚ ΠΌΠ°Ρ€Π³Π°Π½Ρ†ΠΎΠ²ΡƒΡŽ кислоту – HMnO

4.

Гидроксиды Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ кислотныС свойства.

Основания

Основания β€” это слоТныС вСщСства, состоящиС ΠΈΠ· Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ ΠΈΠ»ΠΈ Π½Π΅ΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΈΡ… гидроксогрупп. Π’ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΌ Π²ΠΈΠ΄Π΅ основания ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»ΠΎΠΉ МС(ОН)n, Π³Π΄Π΅ МС+n – Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Π² стСпСни окислСния +n, ОН¯ β€” гидроксогруппа. ΠŸΠΎΡΠΊΠΎΠ»ΡŒΠΊΡƒ гидроксогруппа ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Π° (Π΅Π΅ заряд Β«-1Β») ΠΈΡ… число Π² Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Π΅ основного гидроксида ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅Ρ‚ Π½Π° ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°.

ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ свойства гидроксидов Ρ€Π΅Π°Π»ΠΈΠ·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠ°ΠΌΠΈ ОН¯. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ числа Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Ρ… ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ΄Ρ€Π°Π·Π΄Π΅Π»ΡΡŽΡ‚ Π½Π° однокислотныС: NΠ°OH, KOH; двухкислотныС: CΠ°(OH)2, Mg(OH)2 ΠΈ Ρ‚.Π΄.

Π₯ΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎ растворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ. К Π½ΠΈΠΌ относятся гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ I Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠŸΠ΅Ρ€ΠΈΠΎΠ΄ΠΈΡ‡Π΅ΡΠΊΠΎΠΉ систСмы элСмСнтов ΠΈ гидроксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π³Π»Π°Π²Π½ΠΎΠΉ ΠΏΠΎΠ΄Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ II Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹ ΠΎΡ‚ Ca(OH)

2, Π΄ΠΎ Ra(OH)2.

ΠœΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½Π°Ρ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π° оснований.

Π’ соотвСтствии с ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€ΠΎΠΉ, Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ основания образуСтся ΠΈΠ· слова гидроксид ΠΈ названия элСмСнта Π² Ρ€ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΌ ΠΏΠ°Π΄Π΅ΠΆΠ΅, послС ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ³ΠΎ римскими Ρ†ΠΈΡ„Ρ€Π°ΠΌΠΈ Π² скобках указываСтся Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° (Ссли ΠΎΠ½Π° Π½Π΅ СдинствСнная).

CΠ°(OH)2 – гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ,

CuOH- гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ(I),

Sn(OH)4β€” гидроксид ΠΎΠ»ΠΎΠ²Π°(IV).

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ оснований

  1. Активный ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π» + Π²ΠΎΠ΄Π° = Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ 2Li + H2O = 2LiOH + H2

  2. Оксид Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° + Π²ΠΎΠ΄Π° = Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ SrO + H2O = Sr(OH)2

  3. Боль + Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ = основаниС + соль CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl

Π₯имичСскиС свойства оснований

  1. ОснованиС (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ) + кислотный оксид = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O

  1. ОснованиС + кислота = соль + Π²ΠΎΠ΄Π°

Mg(OH)2 + HCl = MgCl2 + 2H2O

  1. Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΡŒ + соль = новая соль + основаниС

2KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

Растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ²: Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½-с бСсцвСтного Π½Π° ΠΌΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ, лакмус- с Ρ„ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ Π½Π° синий.

Π’ΠΈΠΏΠΎΠ²Ρ‹Π΅ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡ΠΈ

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 1. НазовитС гидроксиды ΠΏΠΎ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄ΡƒΠ½Π°Ρ€ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠΉ Π½ΠΎΠΌΠ΅Π½ΠΊΠ»Π°Ρ‚ΡƒΡ€Π΅: LiOH, Ba(OH)2, Fe(OH)2.

LiOH – гидроксид лития.

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ лития ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ 1 (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +1) поэтому Π½Π΅ указываСтся.

Ba(OH)2 – гидроксид бария.

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ бария ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ 2 (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2) поэтому Π½Π΅ указываСтся.

Fe(OH)2 – гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (II).

Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ 2 ΠΈ 3 (ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния +2 ΠΈ +3) поэтому Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ ΡƒΠΊΠ°Π·Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ. Π§Ρ‚ΠΎΠ±Ρ‹ ΡƒΠΊΠ°Π·Π°Ρ‚ΡŒ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π½Π΅ΠΎΠ±Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΠΌΠΎ Ρ€Π°ΡΡΡ‡ΠΈΡ‚Π°Ρ‚ΡŒ ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Fe(OH)2.

Заряд ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρ‹ складываСтся ΠΈΠ· стСпСнСй окислСния всСх Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΈ Ρ€Π°Π²Π΅Π½ Π½ΡƒΠ»ΡŽ:

0 = 1*Ρ… + 2*(-2) + 2*(+1), , 0 = Ρ… – 2, Ρ… = +2, ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒ окислСния ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° +2 (Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° 2). Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² Π΄Π°Π½Π½ΠΎΠΌ соСдинСнии ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΎΠΏΡ€Π΅Π΄Π΅Π»ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΠΎ числу ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… гидроксогрупп, ΠΈΡ… Π΄Π²Π΅, ΡΠ»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° Π² рассматриваСмом соСдинСнии 2.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ 2. ΠŸΡ€ΠΈΠ²Π΅ΡΡ‚ΠΈ графичСскиС ΠΈ эмпиричСскиС Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ ΡΠ»Π΅Π΄ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… гидроксидов: гидроксид калия, гидроксид алюминия, гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II).

studfile.net

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ ΠΈ гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² β€” ΡƒΡ€ΠΎΠΊ. Π₯имия, 8–9 класс.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ оксиды ΠΎΠ±Ρ‰Π΅ΠΉ Ρ„ΠΎΡ€ΠΌΡƒΠ»Ρ‹ Π­2О:

 

Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O.

 

ВсС оксиды ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ярко Π²Ρ‹Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ основными свойствами.

Π’ ряду ΠΎΡ‚ оксида лития ΠΊ оксиду цСзия основныС свойства ΡƒΡΠΈΠ»ΠΈΠ²Π°ΡŽΡ‚ΡΡ.

ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Ρ‹ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с:

  

Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

  

Li2O+h3O=2LiOH,

 

Na2O+h3O=2NaOH;

  

кислотными оксидами:

  

K2O+CO2=K2CO3;

 

кислотами:

 

K2O+HCl=2KCl+h3O. 

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ основныС гидроксиды (основания):

  • \(LiOH\),
  • \(NaOH\) (тСхничСскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ β€” Π΅Π΄ΠΊΠΈΠΉ Π½Π°Ρ‚Ρ€, ΠΈΠ»ΠΈ каустичСская сода),
  • \(KOH\) (тСхничСскоС Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ β€” Π΅Π΄ΠΊΠΎΠ΅ ΠΊΠ°Π»ΠΈ),
  • \(RbOH\),
  • \(CsOH\).

Π‘ΠΈΠ»Π° оснований увСличиваСтся ΠΎΡ‚ гидроксида лития \(LiOH\) ΠΊ гидроксиду цСзия \(CsOH\).

Гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ основаниями, растворимыми Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. ΠžΠ±Ρ‰Π΅Π΅ ΠΈΡ… Π½Π°Π·Π²Π°Π½ΠΈΠ΅ β€” Ρ‰Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ.

 

Π­Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Π»Ρ‹Π΅ кристалличСскиС вСщСства.

 

 

 

Гидроксиды Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ всС Ρ…Π°Ρ€Π°ΠΊΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ свойства оснований, взаимодСйствуя с:

 

кислотными (ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ) оксидами:

 

2NaOH+CO2=Na2CO3+h3O;

 

кислотами (ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹ΠΌΠΈ гидроксидами):

 

 

солями:

 

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4.

 

Π©Ρ‘Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈΠ»ΠΈ ΠΈΡ… оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

Гидроксиды натрия ΠΈ калия ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ большоС практичСскоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅. Π’ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈΡ… ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом ΠΊΠΎΠ½Ρ†Π΅Π½Ρ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Π½Π½Ρ‹Ρ… Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов ΡΠΎΠΎΡ‚Π²Π΅Ρ‚ΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΡ… Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄ΠΎΠ².

Π˜ΡΡ‚ΠΎΡ‡Π½ΠΈΠΊΠΈ:

Π˜Π»Π»ΡŽΡΡ‚Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΈ: http://mypresentation.ru/documents/e6fb543377251f055d9f547ae7206bf4/img10.jpg

www.yaklass.ru

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ оксиды, гидроксиды ΠΈ соли

Π­Ρ‚ΠΎ слоТныС химичСскиС вСщСства, Π±ΠΈΠ½Π°Ρ€Π½Ρ‹Π΅ ΠΏΠΎ составу, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ состоят ΠΈΠ· Π΄Π²ΡƒΡ… ΠΊΠΎΠΌΠΏΠΎΠ½Π΅Π½Ρ‚ΠΎΠ², ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… кислород Π² стСпСни окислСния -2. НомСнклатура строится ΠΈΠ· слова «оксид» ΠΈ названия элСмСнта, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ Π² состав это вСщСства. По химичСским свойствам ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π±Ρ‹Ρ‚ΡŒ ΡΠΎΠ»Π΅ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ ΠΈ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΡ„Ρ„Π΅Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΌΠΈ (Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‰ΠΈΠΌΠΈ соли). К ΠΏΠ΅Ρ€Π²Ρ‹ΠΌ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ отнСсти кислотныС (оксиды фосфора, сСры, ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°), основныС (ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ, ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ) ΠΈΠ»ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ (Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ°, алюминия). Π˜Π½Π΄ΠΈΡ„Ρ„Π΅Ρ€Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды Π½Π΅ ΠΏΡ€ΠΎΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ упомянутыС Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ свойства ΠΈ Ρ€Π°Π½Π΅Π΅ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π»ΠΈΡΡŒ Π±Π΅Π·Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½Ρ‹ΠΌΠΈ. Однако ΠΎΠ½ΠΈ Ρ‚ΠΎΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°Ρ‚ΡŒ Π² химичСскиС Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ. Π‘Ρ€Π΅Π΄ΠΈ Ρ‚Π°ΠΊΠΈΡ… оксидов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксиды Π°Π·ΠΎΡ‚Π°.

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ кислотных оксидов прСдставлСны Π³Π°Π·Π°ΠΌΠΈ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ Тидкостями, Π² ΠΈΡ… составС Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. А Π²ΠΎΡ‚ основныС Ρ‡Π°Ρ‰Π΅ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства, кристалличСской структуры, состоят ΠΈΠ· кислорода ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π°. Π‘Π°ΠΌΡ‹ΠΉ распространСнный ΠΈΠ· оксидов – это Π²ΠΎΠ΄Π°.
Π₯имичСскиС свойства: Π²ΡΡ‚ΡƒΠΏΠ°ΡŽΡ‚ Π² Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ с кислотами, гидроксидами ΠΈ Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ.

К Π½ΠΈΠΌ относят нСорганичСскиС вСщСства, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰ΠΈΠ΅ Π² составС β€“ΠžΠ (Π³ΠΈΠ΄Ρ€ΠΎΠΊΡΠΈΠ»ΡŒΠ½ΡƒΡŽ) Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡƒ. По классификации схоТи с оксидами ΠΈ дСлятся Π² зависимости ΠΎΡ‚ химичСских свойств Π½Π° кислотныС, основныС ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅. РастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ гидроксиды Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ, ΠΎΠ½ΠΈ ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ самый Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠΉ рН ΠΈ состоят ΠΈΠ· ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ β€“ΠžΠ-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΡ‹. Π‘ ΡƒΠ²Π΅Π»ΠΈΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ числа гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏ ΠΈ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒ ΠΏΠ°Π΄Π°Π΅Ρ‚, Π° Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ рН ΠΏΠΎΠ²Ρ‹ΡˆΠ°Π΅Ρ‚ΡΡ.

По физичСским свойствам гидроксиды Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидам находят Π² производствС извСсти, аккумуляторов, ΠΌΡ‹Π»Π°. К ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρƒ, ΠΏΡ€ΠΈ использовании КОН ΠΌΡ‹Π»ΠΎ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΆΠΈΠ΄ΠΊΠΈΠΌ, Π° Ссли Π²Π·ΡΡ‚ΡŒ NaOH, Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹ΠΌ. Π₯имичСскиС свойства: с кислотами ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соли, с солями ΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ Ρ‚ΠΎΠ»ΡŒΠΊΠΎ ΠΏΡ€ΠΈ лСтучСсти ΠΈΠ»ΠΈ нСрастворимости ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚Π°.

Π­Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ слоТныС соСдинСния, Π² ΠΈΡ… состав Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½Ρ‹ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Π° ΠΈ кислотный остаток. ΠžΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ΡΡ ΠΎΠ½ΠΈ рСакциями Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ (взаимодСйствиС кислоты ΠΈ основания с ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ соли ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹). Если Π² ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ кислоты ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ· ΠΈΠΎΠ½ΠΎΠ² Π²ΠΎΠ΄ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π·Π°ΠΌΠ΅Ρ‰Π΅Π½ Π½Π° ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», Ρ‚ΠΎ соль считаСтся кислой, Π° Ссли это происходит с гидрокси-Π³Ρ€ΡƒΠΏΠΏΠΎΠΉ, Ρ‚ΠΎ соль основная. По физичСским свойствам ΠΎΠ½ΠΈ Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ кристалличСскиС вСщСства.

Бамая извСстная соль – NaCl. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΠ΅Ρ‚ΡΡ практичСски повсСмСстно Π² ΠΏΠΈΡ‰Π΅Π²ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ являСтся Π½Π΅ΠΎΡ‚ΡŠΠ΅ΠΌΠ»Π΅ΠΌΠΎΠΉ Ρ‡Π°ΡΡ‚ΡŒΡŽ Ρ€Π°Ρ†ΠΈΠΎΠ½Π° Ρ‡Π΅Π»ΠΎΠ²Π΅ΠΊΠ°.

Π₯имичСскиС свойства: Π²Π·Π°ΠΈΠΌΠΎΠ΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ с ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΌΠΈ кислотами, со Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π΅Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΡƒΡŽ соль ΠΈΠ»ΠΈ основаниС, Π±ΠΎΠ»Π΅Π΅ ΡΠΈΠ»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ (Π² элСктрохимичСском ряду) Π²Ρ‹Ρ‚Π΅ΡΠ½ΡΡŽΡ‚ ΠΈΠ· Π½ΠΈΡ… слабый ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», ΠΏΡ€ΠΈ нСрастворимости ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ ΠΈΠ· ΠΏΡ€ΠΎΠ΄ΡƒΠΊΡ‚ΠΎΠ² соли Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с солями.

www.kakprosto.ru

Π Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом

ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ являСтся любоС соСдинСниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ΠΊΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄Π° Π² ΡΠΎΡ‡Π΅Ρ‚Π°Π½ΠΈΠΈ с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ диоксид прСдставляСт собой оксид, содСрТащий Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π² своСй ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

Π’Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ оксид являСтся ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΌ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠΌ, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ описываСт присутствиС Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² соСдинСнии. Π—Π΄Π΅ΡΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ(Ρ‹) кислорода сущСствуСт Π² сочСтании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом, Π² основном ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹. Π’ зависимости ΠΎΡ‚ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² соСдинСнии ΠΈΡ… ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ Π½Π°Π·Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΌΠΎΠ½ΠΎΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠΌ, диоксидом, триоксидом ΠΈ Ρ‚.Π΄. Π‘Π»Π΅Π΄ΠΎΠ²Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½ΠΎ, диоксид прСдставляСт собой оксид, содСрТащий Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π½Π° ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Ρƒ.

Π‘ΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Π½ΠΈΠ΅
  1. ΠžΠ±Π·ΠΎΡ€ ΠΈ основныС отличия
  2. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ оксид
  3. Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ диоксид
  4. Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом
  5. Π—Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅
Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ оксид?

Оксид β€” это любоС соСдинСниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² сочСтании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом. Β«ΠžΠΊΡΠΈΠ΄Β» здСсь прСдставляСт собой Π΄Π²ΡƒΡ…Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹ΠΉ Π°Π½ΠΈΠΎΠ½ (O2–). ΠžΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ оксиды ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² содСрТат этот Π΄ΠΈΠ°Π½ΠΈΠΎΠ½, Π² ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€ΠΎΠΌ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода находится Π² стСпСни окислСния -2. Π—Π° ΠΈΡΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ΠΌ Π»Π΅Π³ΠΊΠΈΡ… ΠΈΠ½Π΅Ρ€Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… Π³Π°Π·ΠΎΠ² (Π²ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Ρ Π³Π΅Π»ΠΈΠΉ, Π½Π΅ΠΎΠ½, Π°Ρ€Π³ΠΎΠ½ ΠΈ ΠΊΡ€ΠΈΠΏΡ‚ΠΎΠ½), кислород ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ оксиды со всСми Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌΠΈ элСмСнтами.

ΠŸΡ€ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠΈ оксида ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ Π΄Π΅ΠΌΠΎΠ½ΡΡ‚Ρ€ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ свои самыС Π½ΠΈΠ·ΠΊΠΈΠ΅ ΠΈ самыС высокиС стСпСни окислСния. ΠΠ΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ оксиды ΡΠ²Π»ΡΡŽΡ‚ΡΡ ΠΈΠΎΠ½Π½Ρ‹ΠΌΠΈ соСдинСниями, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠ·Π΅ΠΌΠ΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΈ ΠΏΠ΅Ρ€Π΅Ρ…ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Π΅ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ эти ΠΈΠΎΠ½Ρ‹. Π”Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠ΅ соСдинСния ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΡƒΡŽ ΠΏΡ€ΠΈΡ€ΠΎΠ΄Ρƒ, ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ с высокой ΡΡ‚Π΅ΠΏΠ΅Π½ΡŒΡŽ окислСния ΠΌΠΎΠ³ΡƒΡ‚ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Π΅ оксиды. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½Π΅ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»Ρ‹ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соСдинСния ΠΊΠΎΠ²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½Ρ‹Ρ… оксидов.

Оксид ванадияОксид ванадия

На ΠΏΡ€ΠΈΠ²Π΅Π΄Π΅Π½Π½ΠΎΠΌ Π²Ρ‹ΡˆΠ΅ ΠΈΠ·ΠΎΠ±Ρ€Π°ΠΆΠ΅Π½ΠΈΠΈ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ ванадия ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ 5 (общая Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ составляСт 10 для Π΄Π²ΡƒΡ… Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² ванадия), Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΊ Π½ΠΈΠΌ присоСдинСны ΠΏΡΡ‚ΡŒ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода (с Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 2 Π½Π° ΠΊΠ°ΠΆΠ΄Ρ‹ΠΉ Π°Ρ‚ΠΎΠΌ кислорода).

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Π΅ органичСскиС соСдинСния Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислородом (ΠΈΠ»ΠΈ окислитСлями) с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ оксидов, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€, оксидов Π°ΠΌΠΈΠ½ΠΎΠ², оксидов фосфина, ΡΡƒΠ»ΡŒΡ„ΠΎΠΊΡΠΈΠ΄ΠΎΠ² ΠΈ Ρ‚.Π΄. ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, число Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² соСдинСнии опрСдСляСт, являСтся Π»ΠΈ ΠΎΠ½ΠΎ моноксидом, диоксидом ΠΈΠ»ΠΈ триоксидом.

По ΠΈΡ… свойствам Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΊΠ»Π°ΡΡΠΈΡ„ΠΈΡ†ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ ΠΈΡ… ΠΊΠ°ΠΊ кислотныС, основныС, Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ ΠΈ Π°ΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды. ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ‚Π½Ρ‹ΠΉ оксид ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ с основаниями ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Ρ‚ΡŒ соли. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: триоксид сСры (SO3). ΠžΡΠ½ΠΎΠ²Π½Ρ‹Π΅ оксиды Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами ΠΈ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ соли. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: оксид натрия (Na2O). ΠΠ΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½Ρ‹ΠΉ Π½Π΅ проявляСт Π½ΠΈ кислых, Π½ΠΈ основных свойств, Ρ‚Π°ΠΊΠΈΠΌ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠΌ, ΠΎΠ½ Π½Π΅ ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΡƒΡŽΡ‚ солСй ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии с кислотами ΠΈΠ»ΠΈ основаниями. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: окись ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (БО). ΠΠΌΡ„ΠΎΡ‚Π΅Ρ€Π½Ρ‹Π΅ оксиды ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ кислотными, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ основными свойствами, ΠΏΠΎΡΡ‚ΠΎΠΌΡƒ ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ с кислотами, Ρ‚Π°ΠΊ ΠΈ с основаниями с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй. ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€: оксид Ρ†ΠΈΠ½ΠΊΠ° (ZnO).

Π§Ρ‚ΠΎ Ρ‚Π°ΠΊΠΎΠ΅ диоксид?

Диоксид прСдставляСт собой оксид, содСрТащий Π² своСй ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅ Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода. ΠœΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π° Π΄ΠΎΠ»ΠΆΠ½Π° ΡΠΎΠ΄Π΅Ρ€ΠΆΠ°Ρ‚ΡŒ химичСский элСмСнт с Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ 4 для образования диоксида. Π­Ρ‚ΠΎ ΠΏΠΎΡ‚ΠΎΠΌΡƒ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ Ρƒ ΠΎΠ΄Π½ΠΎΠ³ΠΎ Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Ρ€Π°Π²Π½Π° 2. НапримСр, Ρƒ диоксида ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° Ρ€Π°Π²Π½Π° 4.

Π‘Ρ‚Ρ€ΡƒΠΊΡ‚ΡƒΡ€Π° диоксида сСрыБтруктура диоксида сСры

НСкоторыС ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ диоксидов

  • Π”Π²ΡƒΠΎΠΊΠΈΡΡŒ ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π° (БО2)
  • Диоксид Π°Π·ΠΎΡ‚Π° (NO2)
  • ΠšΠΈΡΠ»ΠΎΡ€ΠΎΠ΄ (O2)
  • ΠšΠ²Π°Ρ€Ρ† ΠΈΠ»ΠΈ диоксид крСмния (SiO2)
Π’ Ρ‡Π΅ΠΌ Ρ€Π°Π·Π½ΠΈΡ†Π° ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом?

Диоксид являСтся Ρ‚ΠΈΠΏΠΎΠΌ оксида. ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом состоит Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксидом являСтся любоС соСдинСниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² сочСтании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ диоксид прСдставляСт собой оксид, содСрТащий Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π² своСй ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

Рассмотрим Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ оксидов. Π’Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислорода Ρ€Π°Π²Π½Π° 2, Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… элСмСнтов ΠΌΠΎΠΆΠ΅Ρ‚ Π²Π°Ρ€ΡŒΠΈΡ€ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒΡΡ, ΠΎΠ΄Π½Π°ΠΊΠΎ для диоксидов Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ кислорода Ρ€Π°Π²Π½Π° 2, Π° Π²Π°Π»Π΅Π½Ρ‚Π½ΠΎΡΡ‚ΡŒ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΎΠ³ΠΎ элСмСнта ΠΏΠΎ сущСству Ρ€Π°Π²Π½Π° 4. 

Основная информация β€” оксид ΠΏΡ€ΠΎΡ‚ΠΈΠ² диоксида

Оксид β€” это ΠΎΠ±Ρ‰ΠΈΠΉ Ρ‚Π΅Ρ€ΠΌΠΈΠ½, ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹ΠΉ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΠ΅Ρ‚ΡΡ для обозначСния любого соСдинСния, содСрТащСго Π°Ρ‚ΠΎΠΌΡ‹ кислорода Π² сочСтании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ элСмСнтом. Π‘ΠΎΠ»Π΅Π΅ Ρ‚ΠΎΠ³ΠΎ, Π² зависимости ΠΎΡ‚ количСства Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода оксиды Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°ΡŽΡ‚ ΠΊΠ°ΠΊ моноксиды, диоксиды, триоксиды ΠΈ Ρ‚.Π΄. ΠšΠ»ΡŽΡ‡Π΅Π²ΠΎΠ΅ Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΌΠ΅ΠΆΠ΄Ρƒ оксидом ΠΈ диоксидом Π·Π°ΠΊΠ»ΡŽΡ‡Π°Π΅Ρ‚ΡΡ Π² Ρ‚ΠΎΠΌ, Ρ‡Ρ‚ΠΎ оксидом являСтся любоС соСдинСниС, ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‰Π΅Π΅ ΠΎΠ΄ΠΈΠ½ ΠΈΠ»ΠΈ нСсколько Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠΎΠ² кислорода Π² сочСтании с Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΠΌ химичСским элСмСнтом, Ρ‚ΠΎΠ³Π΄Π° ΠΊΠ°ΠΊ диоксид прСдставляСт собой оксид, содСрТащий Π΄Π²Π° Π°Ρ‚ΠΎΠΌΠ° кислорода Π² своСй ΠΌΠΎΠ»Π΅ΠΊΡƒΠ»Π΅.

raznisa.ru

Гидроксиды: свойства ΠΈ всС характСристики

Π₯арактСристики ΠΈ физичСскиС свойства гидроксидов

Π‘ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ оснований – Ρ‚Π²Π΅Ρ€Π΄Ρ‹Π΅ вСщСства с Ρ€Π°Π·Π»ΠΈΡ‡Π½ΠΎΠΉ Ρ€Π°ΡΡ‚Π²ΠΎΡ€ΠΈΠΌΠΎΡΡ‚ΡŒΡŽ Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅. Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° (рис. 1), гидроксид ΠΆΠ΅Π»Π΅Π·Π° (III) Π±ΡƒΡ€ΠΎΠ³ΠΎ, Π±ΠΎΠ»ΡŒΡˆΠΈΠ½ΡΡ‚Π²ΠΎ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… Π±Π΅Π»ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π°.

Рис. 1. Гидроксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II). Π’Π½Π΅ΡˆΠ½ΠΈΠΉ Π²ΠΈΠ΄.

ΠŸΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

РастворимыС основания (Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ) Π² Π»Π°Π±ΠΎΡ€Π°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΈΠΈ ΠΌΠΎΠΆΠ½ΠΎ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈ взаимодСйствии Π°ΠΊΡ‚ΠΈΠ²Π½Ρ‹Ρ… ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π»ΠΎΠ² ΠΈ ΠΈΡ… оксидов с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ:

CaO + H2O = Ca(OH)2.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ гидроксид натрия ΠΈ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ элСктролизом Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворов Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° натрия ΠΈ Ρ…Π»ΠΎΡ€ΠΈΠ΄Π° калия.

НСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания ΠΏΠΎΠ»ΡƒΡ‡Π°ΡŽΡ‚ ΠΏΠΎ Ρ€Π΅Π°ΠΊΡ†ΠΈΠΈ солСй с Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π°ΠΌΠΈ Π² Π²ΠΎΠ΄Π½Ρ‹Ρ… растворах:

FeCl3 + 3NaOHaq = Fe(OH)3↓ + 3NaCl.

Π₯имичСскиС свойства гидроксидов

РастворимыС ΠΈ нСрастворимыС основания ΠΈΠΌΠ΅ΡŽΡ‚ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π΅ свойства: ΠΎΠ½ΠΈ Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с кислотами с ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Π½ΠΈΠ΅ΠΌ солСй ΠΈ Π²ΠΎΠ΄Ρ‹ (рСакция Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΠΈΠ·Π°Ρ†ΠΈΠΈ):

NaOH + HCl = NaCl + H2O;

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O.

Растворы Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π΅ΠΉ ΠΈΠ·ΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ Ρ†Π²Π΅Ρ‚ Π½Π΅ΠΊΠΎΡ‚ΠΎΡ€Ρ‹Ρ… вСщСств – лакмуса, Ρ„Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½Π° ΠΈ ΠΌΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²ΠΎΠ³ΠΎ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²ΠΎΠ³ΠΎ, Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΡ‹Ρ… ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π°ΠΌΠΈ (Ρ‚Π°Π±Π». 1).

Π’Π°Π±Π»ΠΈΡ†Π° 1. ИзмСнСниС Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€ΠΎΠ² ΠΏΠΎΠ΄ воздСйствиСм растворов кислот ΠΈ оснований.

Π˜Π½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€

Π¦Π²Π΅Ρ‚ ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Π° Π² срСдС

кислой

Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡Π½ΠΎΠΉ

Π½Π΅ΠΉΡ‚Ρ€Π°Π»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ

Лакмус

ΠšΡ€Π°ΡΠ½Ρ‹ΠΉ

Π‘ΠΈΠ½ΠΈΠΉ

Π€ΠΈΠΎΠ»Π΅Ρ‚ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

Π€Π΅Π½ΠΎΠ»Ρ„Ρ‚Π°Π»Π΅ΠΈΠ½

БСсцвСтный

ΠœΠ°Π»ΠΈΠ½ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

БСсцвСтный

ΠœΠ΅Ρ‚ΠΈΠ»ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ ΠΎΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ

Π ΠΎΠ·ΠΎΠ²Ρ‹ΠΉ

Π–Π΅Π»Ρ‚Ρ‹ΠΉ

ΠžΡ€Π°Π½ΠΆΠ΅Π²Ρ‹ΠΉ

ΠšΡ€ΠΎΠΌΠ΅ ΠΎΠ±Ρ‰Π΅Π³ΠΎ свойства, Ρ‰Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ ΠΈ нСрастворимыС Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅ основания ΠΎΠ±Π»Π°Π΄Π°ΡŽΡ‚ Ρ‚Π°ΠΊΠΆΠ΅ спСцифичСскими. НапримСр, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ Π³ΠΎΠ»ΡƒΠ±ΠΎΠ³ΠΎ осадка гидроксида ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II) образуСтся вСщСство Ρ‡Π΅Ρ€Π½ΠΎΠ³ΠΎ Ρ†Π²Π΅Ρ‚Π° – это оксид ΠΌΠ΅Π΄ΠΈ (II):

Cu(OH)2 = CuO + H2O.

Π©Π΅Π»ΠΎΡ‡ΠΈ, Π² ΠΎΡ‚Π»ΠΈΡ‡ΠΈΠ΅ ΠΎΡ‚ нСрастворимых оснований, ΠΏΡ€ΠΈ Π½Π°Π³Ρ€Π΅Π²Π°Π½ΠΈΠΈ ΠΎΠ±Ρ‹Ρ‡Π½ΠΎ Π½Π΅ Ρ€Π°Π·Π»Π°Π³Π°ΡŽΡ‚ΡΡ. Π˜Ρ… растворы Π΄Π΅ΠΉΡΡ‚Π²ΡƒΡŽΡ‚ Π½Π° ΠΈΠ½Π΄ΠΈΠΊΠ°Ρ‚ΠΎΡ€Ρ‹, Ρ€Π°Π·ΡŠΠ΅Π΄Π°ΡŽΡ‚ органичСскиС вСщСства, Ρ€Π΅Π°Π³ΠΈΡ€ΡƒΡŽΡ‚ с растворами солСй (Ссли Π² ΠΈΡ… состав Π²Ρ…ΠΎΠ΄ΠΈΡ‚ ΠΌΠ΅Ρ‚Π°Π»Π», способный ΠΎΠ±Ρ€Π°Π·ΠΎΠ²Π°Ρ‚ΡŒ нСрастворимоС основаниС) ΠΈ кислотными оксидами:

Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4;

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ гидроксидов

Гидроксиды находят ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎΠ΅ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½Π΅Π½ΠΈΠ΅ Π² ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ ΠΈ Π±Ρ‹Ρ‚Ρƒ. НапримСр, большоС Π·Π½Π°Ρ‡Π΅Π½ΠΈΠ΅ ΠΈΠΌΠ΅Π΅Ρ‚ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ. Π­Ρ‚ΠΎ Π±Π΅Π»Ρ‹ΠΉ Ρ€Ρ‹Ρ…Π»Ρ‹ΠΉ ΠΏΠΎΡ€ΠΎΡˆΠΎΠΊ. ΠŸΡ€ΠΈ смСшивании Π΅Π³ΠΎ с Π²ΠΎΠ΄ΠΎΠΉ образуСтся Ρ‚Π°ΠΊ Π½Π°Π·Ρ‹Π²Π°Π΅ΠΌΠΎΠ΅ извСстковоС ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ. Π’Π°ΠΊ ΠΊΠ°ΠΊ гидроксид ΠΊΠ°Π»ΡŒΡ†ΠΈΡ Π½Π΅ΠΌΠ½ΠΎΠ³ΠΎ растворяСтся Π² Π²ΠΎΠ΄Π΅, Ρ‚ΠΎ послС ΠΎΡ‚Ρ„ΠΈΠ»ΡŒΡ‚Ρ€ΠΎΠ²Ρ‹Π²Π°Π½ΠΈΡ извСсткового ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠ° получаСтся ΠΏΡ€ΠΎΠ·Ρ€Π°Ρ‡Π½Ρ‹ΠΉ раствор – извСстковая Π²ΠΎΠ΄Π°, которая ΠΌΡƒΡ‚Π½Π΅Π΅Ρ‚ ΠΏΡ€ΠΈ пропускании Ρ‡Π΅Ρ€Π΅Π· Π½Π΅Ρ‘ диокисда ΡƒΠ³Π»Π΅Ρ€ΠΎΠ΄Π°. Π“Π°ΡˆΠ΅Π½ΡƒΡŽ ΠΈΠ·Π²Π΅ΡΡ‚ΡŒ ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ дляприготовлСния бордосской смСси –срСдства Π±ΠΎΡ€ΡŒΠ±Ρ‹ с болСзнями ΠΈ врСдитСлями растСний. Π˜Π·Π²Π΅ΡΡ‚ΠΊΠΎΠ²ΠΎΠ΅ ΠΌΠΎΠ»ΠΎΠΊΠΎ ΡˆΠΈΡ€ΠΎΠΊΠΎ ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² химичСской ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ, Π½Π°ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€ ΠΏΡ€ΠΈ производствС сахара, соды ΠΈ Π΄Ρ€ΡƒΠ³ΠΈΡ… вСщСств.

Гидроксид натрия ΠΏΡ€ΠΈΠΌΠ΅Π½ΡΡŽΡ‚ для очистки Π½Π΅Ρ„Ρ‚ΠΈ, производства ΠΌΡ‹Π»Π°, Π² Ρ‚Π΅ΠΊΡΡ‚ΠΈΠ»ΡŒΠ½ΠΎΠΉ ΠΏΡ€ΠΎΠΌΡ‹ΡˆΠ»Π΅Π½Π½ΠΎΡΡ‚ΠΈ. Гидроксид калия ΠΈ гидроксид лития ΠΈΡΠΏΠΎΠ»ΡŒΠ·ΡƒΡŽΡ‚ Π² аккумуляторах.

ΠŸΡ€ΠΈΠΌΠ΅Ρ€Ρ‹ Ρ€Π΅ΡˆΠ΅Π½ΠΈΡ Π·Π°Π΄Π°Ρ‡

ru.solverbook.com

Π”ΠΎΠ±Π°Π²ΠΈΡ‚ΡŒ ΠΊΠΎΠΌΠΌΠ΅Π½Ρ‚Π°Ρ€ΠΈΠΉ

Π’Π°Ρˆ адрСс email Π½Π΅ Π±ΡƒΠ΄Π΅Ρ‚ ΠΎΠΏΡƒΠ±Π»ΠΈΠΊΠΎΠ²Π°Π½. ΠžΠ±ΡΠ·Π°Ρ‚Π΅Π»ΡŒΠ½Ρ‹Π΅ поля ΠΏΠΎΠΌΠ΅Ρ‡Π΅Π½Ρ‹ *